PROBLEMAS LEYES PONDERALES. FÍSICA Y QUÍMICA 1º BTO. 1. Disponemos de varias mezclas de hierro y oxígeno que reaccionan en la siguiente forma: a. Si reaccionan totalmente 5,58 g de hierro y 1,6 g de oxígeno, se obtiene un compuesto (FeO) Calcula la masa que se obtiene de dicho compuesto. b. Ahora reaccionan 10 g de hierro con 4 g de oxígeno. Indica cuánto FeO se forma. c. Supongamos que ahora reaccionan, con 1,6 g de oxígeno, 1,86 g de hierro. Comprueba si se cumple la ley de las proporciones múltiples.
si ca IE y Q S u B. ím I. ic a
2. Calcula la composición centesimal del ácido sulfúrico (H2SO4). Solución:32,65 %S 65,31%O 2,04% H. 3. 2Calcula la composición centesimal del fosfato de hierro (II) Fe3(PO4)2 Solución: 46,84% Fe 35,81% O 17,35 % P 4. Un compuesto contiene el 40% de Ca, 12% C y el resto de O. Calcula su fórmula empírica.Solución: CaCO3
5. Calcula la fórmula empírica y la fórmula molecular de un compuesto sabiendo que su composición centesimal es 17,24% de H y el resto de carbono. Su masa molecular es 58 g/mol Solución C4H10 6. Calcula el volumen de oxígeno que reacciona con 5 L de hidrógeno y determina también elvolumen de agua gas que se forma teniendo en cuenta que todos los gases se miden en las mismas condiciones de presión y temperatura. Enuncia la ley que aplicas. Solución 2,5 L O2 y 5 L de H2O 7. Calcula el número de moléculas, moles y gramos que corresponden a 15 L de NO2 medidos a 1 atm y 0ºC Solución: 0,670 mol, 4.03·1023 moléculas, 5,19 g
Fí
8. Calcula el número de moles, gramos y el volumen que ocupa a 1 atm y 0ºC 1024 moléculas de CO2 Solución: 1,66 mol, 73,07 g, 37,18 L 9. Al analizar dos muestras se han obtenido los siguientes resultados: 1ª muestra 1,004 g. de Ca y 0,400 g de oxigeno. 2ª muestra 2,209 g. de Ca y 0,880 g de oxigeno. Indicar si se cumple la ley de Proust. Solución. Sí 10.Los elementos A y B pueden formar dos compuestos diferentes. En el 1º hay 8 g. de A por cada 26 g de compuesto. En el 2º tiene una composición centesimal de 25 % de A y 75 % de B. Se cumple la ley de las proporciones múltiples. Solución. Se cumple la Ley de Dalton 11.En el análisis de dos óxidos de Cr, muestran que 2,51 g del 1º contienen 1,305 g de Cr, y que 3,028 g del 2º contiene 2,072 g. de Cr. Demostrar que se cumple la ley de las proporciones múltiples. Solución. Sí
12.El H y él O reaccionan dando agua, pero sometido a una fuerte descarga eléctrica pueden producir peróxido de hidrogeno. La 1ª contiene el 11,2% de H, mientras que la 2ª posee un 5,93%. Demostrar que se cumple la ley de las proporciones múltiples. H = 1 gr.; O = 16 gr. Solución. Se cumple la Ley de Dalton 13.La progesterona es un componente c omún de la píldora anticonceptiva, si su fórmula es C21H30O2 ¿cuál es su composición porcentual? Solución. C (80’25%), S (9’55%), O (10’20%)
si ca IE y Q S u B. ím I. ic a
14.Hallar la fórmula de un compuesto cuya composición centesimal es: N 10,7%, O 36,8% y Ba 52,5%. Pesos atómicos: N = 14, O = 16 y Ba = 137’3. Solución. Ba(NO3)2
15. 1,500 gramos de una muestra de un compuesto contiene sólo, C, H y O se quemó completamente. Los únicos productos de la combustión fueron 1,738 g de CO2 y 0,711g de H2O, ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto? Solución. C2H4O3
16. Un compuesto está formado por C, H, O y N. Al quemar 8,9 g del mismo se obtiene 2,7 g de agua y 8,8 g de CO2. Sabemos que en 8,9 g hay 1,4 g de N. Al vaporizar 270oC y 3 atm 1,2 g del mismo ocupan 0,1 litros. Calcular la FE y la FM. Solución. C4H6O6N2
N = 14 O = 16 C = 12 H = 1
17. Calcúlese la formula molecular de un ácido orgánico que posee la siguiente composición centesimal: C 48,64%. H 8,11%. O 43,24% sabiendo que la sal de plata tiene un peso molecular de 181.Datos: C = 12; H = 1; O = 16; Ag = 108 Solución. (C 3 H 6 O 2 )n , C3H6O2
18. Al tratar 9 g. de Sn con exceso de HCl se han obtenido 19’8 g. de un cloruro de estaño. Determinar su formula empírica. Solución. SnCl4
Fí
19. Un compuesto orgánico en fase gaseosa tiene una densidad de 3’3 g/l medida a 95ºC y 758 mm de Hg, y su composición centesimal experimental es: C(24’2%), H(4’1%) y Cl(71’7%). Determine su fórmula empírica y molecular.Datos: Masa atómicas: C = 12; Cl = 35’5; H =1; Solución. (CH 2 Cl)n , C 2 H 4 Cl 2
20. Un aminoácido contiene C, H, O y N. En un experimento, la combustión completa de 2’175 g de ese aminoácido dio 3’94 g de CO2 y 1’89 g de H2O. En un experimento distinto, 1’873 g de aminoácido produjeron 0’436 g de NH3.Calcule su formula empírica. Solución. C3H7ON 21. El estaño puede formar con el oxígeno dos tipos de óxidos: en el óxido A la proporción en masa entre el estaño y el oxígeno es 7,42:1 y en el óxido B 3,71:1.a) ¿Se cumple la ley de las proporciones múltiples? b) Si el óxido A se compone de un átomo de Sn y otro de O, indica la composición del óxido B.