كتاب معلم الكيمياء للصف العاشر مطور دولة الكويت by ahmad ashour

‫ﺗﻄﺮﺡ ﺳﻠﺴﻠﺔ ﺍﻟﻌﻠﻮﻡ ﻣﻀﻤﻮﻧًﺎ ﺗﺮﺑﻮ ًﻳﺎ ﻣﻨﻮ ًﱠﻋﺎ ﻳﺘﻨﺎﺳﺐ ﻣﻊ ﺟﻤﻴﻊ‬ ‫ﻣﺴﺘﻮﻳﺎﺕ ﱡ‬ ‫ﺍﻟﺘﻌﻠﻢ ﻟﺪﻯ ﺍﻟﻄ ّ‬ ‫ﻼﺏ‪.‬‬ ‫ﱡ‬ ‫ﻭﺍﻟﺘﻌﻠﻢ ﺍﻟﻌﻠﻤﻲ‬ ‫ﻳﻮﻓّﺮ ﻛﺘﺎﺏ ﺍﻟﻌﻠﻮﻡ ﺍﻟﻜﺜﻴﺮ ﻣﻦ ﻓﺮﺹ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻢ‬ ‫ﻭﺍﻟﺘﺠﺎﺭﺏ ﺍﻟﻤﻌﻤﻠﻴّﺔ ﻭﺍﻷﻧﺸﻄﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻌﺰﺯ ﻣﺤﺘﻮﻯ ﺍﻟﻜﺘﺎﺏ‪.‬‬

‫ﻭﺯﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﺮﺑﻴﺔ‬

‫ﺍﻳﻀﺎ ﻧﻤﺎﺫﺝ ﺍﻹﺧﺘﺒﺎﺭﺍﺕ ﻟﺘﻘﻴﻴﻢ ﺍﺳﺘﻴﻌﺎﺏ‬ ‫ﻳﺘﻀ ّﻤﻦ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﻜﺘﺎﺏ ً‬ ‫ّ‬ ‫ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻭﺍﻟﺘﺄﻛﺪ ﻣﻦ ﺗﺤﻘﻴﻘﻬﻢ ﻟﻸﻫﺪﺍﻑ ﻭﺍﻋﺪﺍﺩﻫﻢ ﻟﻼﺧﺘﺒﺎﺭﺍﺕ‬ ‫ﺍﻟﺪﻭﻟﻴﺔ‪.‬‬

‫ﺗﺘﻜ ّﻮﻥ ﺍﻟﺴﻠﺴﻠﺔ ﻣﻦ‪:‬‬ ‫ﻛﺘﺎﺏ ﺍﻟﻄﺎﻟﺐ‬ ‫ﻛﺘﺎﺏ ﺍﻟﻤﻌ ّﻠﻢ‬ ‫ﻛﺮﺍﺳﺔ ﺍﻟﺘﻄﺒﻴﻘﺎﺕ‬ ‫ّ‬ ‫ﻛﺮﺍﺳﺔ ﺍﻟﺘﻄﺒﻴﻘﺎﺕ ﻣﻊ ﺍﻹﺟﺎﺑﺎﺕ‬ ‫ّ‬

‫‪∫hq C’G Aõ÷G‬‬

‫‪ISBN 978-614-406-314-9‬‬

‫‪786144 063149‬‬

‫‪9‬‬

‫‪º∏q ©ŸG ÜÉ``à`c‬‬ ‫‪á````jƒ````fÉ````ã````dG á``````∏``````Mô``````ŸG‬‬

q ô°TÉ©dG ∞°üdG

º q ©ŸG ÜÉàc

hq C’G Aõ÷G ájq ƒfÉãdG á MôŸG

ȳǞƴƯŽȚ ƿƄż ǀƴƉƴŴ ǀžȔȚǞžȶ ǀŴȚȤǋŽ ǀƸźȚǍŵȁȚ ǀƶƆƴŽȚ (ƾƉƸǣȤ) ȱȚǍȿ Ů ȸǋƷž ȱȚǍȿ Ů .Ȗ ȢǞŵǍŽȚ ǎƁǎƯŽȚ ǋƃŸ ȢƾƯŴ .Ȗ ǠŽƾƵƪŽȚ ǍƀƾŶ ǋŵȚȤ .Ȗ ǠŽƾƵƪŽȚ ǍƀƾŶ ʇȚ ǋƃŸ ȠǞƄź .Ȗ ǟƱƭƫž ǋƵƇž ǟƱƭƫž .Ȗ ȸǍƸƭƓȚ ȤƾŸȣ ǠſƾƷů .Ȗ

ǟŽȶǈȚ ǀƯƃƭŽȚ Ȯƀ 1434 - 1433 ȳ 2013 - 2012

ȸǞſƾƅŽȚ ǍŵƾƯŽȚ ǗƫƴŽ ȔƾƸƵƸƳŽȚ ƿƄż ǀžȔȚǞžȶ ǀŴȚȤȢ ǚƵŸ ǘƁǍź ȸǍƱƯƐȚ ǜƉŲ ǜƁǋŽȚ ǠƇž ǚƸƃſ .Ȗ ȸǎƶƯŽȚ ȤǞƫƶž Ǘƴų ȜǞŽǞŽ .Ȗ ǠƃŽȢǈȚ ǗƸƭƴŽȚǋƃŸ ʇȚǋƃŸ ǕŽȢ .Ȗ

2012

ǋƵƇž ȲƾƯŽȚǋƃŸ ȔƾƸǤ .Ȗ Ǡſǋƶž ȢǞƵƇž ƞƉŲ ȜƾƸŲ .Ȗ

ǜƪƸżǞƁȢȘ ȴǞŴǍƸŮȶ .ȳ.ȳ.ȧ House of Education ȴǞƁȿ ǞȼŮǍǆƄŽȚ ȤȚȢ

ɀ ȥǞƆȼƁ ǽ :ǀŷǞƱƇžȼ ȰǞƲƑȚ ǕƸƵűȼ © ǝƴƸƆƉȼ ů ȶȖ ǝƶƁǎƈȼ ů ȶȖ ȵǍƁǞƫȼ ů ȶȖ țƾƄƳŽȚ ȿ Ǎƪſ Ⱦ Țǌƀ ǜž ȔǎűȽ ȸȖ ȿ ǀƲȼ źȚǞȼ žȽ ȴȶȽȢ ǀȼƴƸŴȼȶ ȸƺŮ .Ǎŵƾȿ ȿ Ⱦ ƶŽȚ ǜȼ žȾ ǀƸǆ ƭų ȳ 2013/2012 ǟŽȶǈȚ ǀƯƃƭŽȚ

á```````eó`≤e ǀƸűǞŽǞƶƳƄŽȚ ȝƾŰǋƇƄƉƓȚ Ǡź ǀƴǣƾƀ ȜǍƱŶ ǜž ȜǍƸųǈȚ ȝȚǞƶƉŽȚ ǝůǋƷŵ ƾž ȔǞǤ Ǡź

ǀŽȶǋŮ ǀƱƴƄƥȚ ƾƀǍǧƾƶŸȶ ƾƷůƾƁǞƄƉƙ ǛƸƴƯƄŽȚ ǀžǞƮƶž ǟƴŸ ȴƾż ¬ǛƸƴƯƄŽȚ ȲƾƆƙ ǀƭƃůǍƓȚ

ȝƾƸǤƾƁǍŽȚȶ ȳǞƴƯŽȚ ǃƀƾƶž ǍƁǞƭů ǟƴŸ ǀƸŮǍƄŽȚ ȜȤȚȥȶ ǁǧǍƇź ¬ȤǞƭƄŽȚ ȚǌƷŮ ǍŰƺƄů ȴȖ ǁƁǞƳŽȚ .ǀƅƁǋƑȚ ǀƸƵƴƯŽȚȶ ǀƁǞŮǍƄŽȚ ȝȚǍƸưƄƓȚ țƾƯƸƄŴȚ ǟƴŸ ȜȤȢƾŻ ǉƃƫƄŽ

¬ǍƫƑȚ ǜŸ ǎƯů ȤȢƾƫž ǜž ǀƲźǋƄƓȚ ȝƾžǞƴƯƓȚ ǛƴƯƄƓȚ ǐƁƾƯƁ ȴȖ ȸȤȶǍƬŽȚ ǜž ȴƾż ƾƓȶ

ȜƾƸŲ ǝſȚǍŻȖ Ǖž ǕƶƫƁȶ ¬ǠƶŶǞŽȚ ǚƵƯŽȚ ǕŻȚǞž ǜž ǕŻǞž ȸȖ Ǡź ǚŸƾź ȤȶȢ ȔȚȢǈ ǋƯƄƉƁ ȴȖȶ .ǛŽƾƯŽȚ ȲȶȢ ƞŮ ƾƀǞűǍƁ ǠƄŽȚ ǀſƾƳƓȚ ǜŶǞƴŽ ǘƲƇƄƸź ¬ȔƾƵƶŽȚȶ ȜǎƯŽȚȶ ǜžǈȚ

ǀžȥǾŽȚ ȝƾƁƾƱƳŽƾŮ ȔƾƶŮǈȚ ȢȚǋŸȁ ǃƀƾƶƓȚ Ǡź ǍƮƶŽȚ ǋƸƯů ȴȖ ǀƸƵƸƴƯƄŽȚ ǛƮƶŽȚ ǟƴŸ ȴƾżȶ

.ȜƾƸƑȚ ȵǌƀ Ǡź ǍƸƸưů ǚƳŽ ǀƃƸƆƄƉƓȚ ǀŸǞƶƄƓȚ ȝȚȤƾƷƓȚȶ

ǎƸŲ ǜž ȟǍƈƸŽ ¬ȝƾŰǋƇƄƉƓȚ ȵǌƷŽ ǀƆƸƄſ ǛƴƯƄƓȚ ȤȶȢ ǍƸƸưů ǋƁǋƐȚ ǃƷƶƓȚ ǚƱż ǌǣǋƶŸ

ȴȤƾƲƁȶ ǂƇƃƁ ƾžǋƶŸ ¬ǀƸƵƸƴƯƄŽȚ ǗŻȚǞƓȚ Ǡź ȱȤƾƪƓȚȶ ¬ǓŵƾƶŽȚ ǚŸƾƱƄƓȚ ȜǍǣȚȢ ǟŽȘ ǠƲƴƄƓȚ

ǠůȚǌŽȚ ȔƾƱƄżǽȚ ǘƸƲƎ Ǡź ǛƷƉƁ ǟƄŲ ¬ǀƸƵƸƴƯƄŽȚ ȢȚǞƓȚ Ǖž ǝƉƱƶŮ ǚžƾƯƄƁȶ ǓƃƶƄƉƁȶ ǗƴƄƈž Ǡź ǀƸƶŶǞŽȚ ǀŽƾƵƯŽȚ ǜž ǝůƾűƾŲ ǋŴȶ ¬ƾɡƸźƾƲŰȶ ƾɡƸŸƾƵƄűȚȶ ƾɡƁȢƾƫƄŻȚ ǝƶŶǞŽ

.ȝǽƾƣȚ

ǀƯƸƃŶ ȲǾų ǜž ǀƂƸƃŽƾŮ ȪƾƃůȤǽȚ ǛƴƯƄƵƴŽ ȝƾƸǤƾƁǍŽȚȶ ȳǞƴƯƴŽ ǋƁǋƐȚ ǃƷƶƓȚ ȠƾůȖ ǋƲŽ

ǀźǍƯƓȚ ƿŲ ȦǍŹȶ ǠůȚǌŽȚ ǛƴƯƄŽȚ ȝȚȤƾƷž țǾƭŽȚ țƾƉƄżȚȶ ¬ǀƸƵƸƴƯƄŽȚ ǀƭƪſǈȚ .ǀƸƉƸǣǍŽȚ ǃƷƶƓȚ ȯȚǋƀǈ ǀŮƾƆƄŴȚ ƾƷƴƸƫƎȶ

ƾƷƚǋƲůȶ ƾƷǤǍŸ ǘǣȚǍŶȶ ¬ǝƄƭƪſȖȶ ȵȚǞƄƇžȶ ǃƷƶƓȚ ȯȚǋƀȖ ǍƸƸưƄŽȚ ǛƮƄſȚ ǋƲŽȶ

.ǍƁǞƭƄŽȚ ȬȶǍƪž ǜƵǤ ¬ƾƷƚǞƲů ƿƸŽƾŴȖȶ

ǀƅƁǋƑȚ ǀƁǞŮǍƄŽȚ ȝƾƀƾƏǽȚ Ǖž ǟŵƾƵƄů ȜȤǞƫŮ ǃƀƾƶƓȚ ǜž ǀƴƉƴƉŽȚ ȵǌƀ ȤƾƸƄųȚ ȴƾżȶ

.ȝƾƸǤƾƁǍŽȚȶ ȳǞƴƯŽȚ ǛƸƴƯů Ǡź ǀƸŽȶǋŽȚ ǍƸƁƾƯƓȚ ǠŸȚǍůȶ ¬ǛƴƯƄŽȚȶ ǛƸƴƯƄŽȚ Ǡź

ȝǎżȤ ƾƷſƼź ¬ǛƸƴƯƄŽȚ ǀƸƴƵŸ Ǡź ǍžǈȚ ǠŽȶ ȤȶȢ ǚƱưů ǛŽ ǀƴƉƴƉŽȚ ȵǌƀ ǁſƾż ȚȣȘȶ

ǑƈƪƁȶ ¬ǛƸƴƯƄŽȚ ǀƂƸŮ ǛƵƫƁȶ ǝŮǾƭŽ ¬ǛƸƴƯƄŽȚ ǀƸƴƵŸ ǚƷƉƁ ǂƸŲ ¬ǛƴƯƓȚ ȤȶȢ ǟƴŸ ȿ

.ǀƸƵƸƴƯƄŽȚ ȜȢǞƐȚ ǍƸƁƾƯž ȢȚȢǎƄź ¬ǀƸƵƴƯŽȚ ȜȢƾƓȚ ȝƾŮǞƯǧ ǛƷŽ ǍƉƸƁȶ ¬ǝŮǾŶ ȝƾƁǞƄƉž

ǜƵƬƄů ǠƄŽȚ ȜǋƁǋƐȚ ȝƾƸǤƾƁǍŽȚȶ ȳǞƴƯŽȚ ƿƄż ǜž ǀŸǞƵƣȚ ȵǌƀ ǛƳƁǋƁȖ ƞŮ ȠǍƭſ ȴȃȚȶ

ǀƸƓƾƯŽȚ ȝƾƁƾƱƳŽȚ ȸȶȣ ȢȚǋŸȘ ǜž ¬ȝƾƲƸƃƭƄƴŽ ǀŴȚǍżȶ ¬ǛƴƯƵƴŽ Ǎųȕȶ ǛƴƯƄƵƴŽ ƾȹŮƾƄż ȹ ¬ȜȤǞƭƄƓȚ ȝȚǍƃƒȚȶ .ʇȚ Ȕƾŵ ȴȘ ǘƁǍŶ țǍŻȖ ǜž ȜǞűǍƓȚ ȝƾƁƾưŽȚ ǟŽȘ ȲǞǧǞŽȚ Ǡź ǾžȖ ǃƀƾƶƓȚȶ ǀƁǞŮǍƄŽȚ ȞǞƇƃŽȚ ȬƾƭƲŽ ǋŸƾƉƓȚ ǚƸżǞŽȚ

ǋƸůǞŽȚ ǋƵƇž ƗǍž .Ȗ

‫‪äÉjƒàëŸG‬‬ ‫ﺍﻷﻭﻝ‬ ‫ﺍﻟﺠﺰﺀ ّ‬

‫ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ ﺍﻷﻭﻟﻰ‪ :‬ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﻭﺍﻟﺪﻭﺭﻳﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‬

‫ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ ﺍﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‪ :‬ﺍﻟﺮﻭﺍﺑﻂ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ )ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﻭﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ ﻭﺍﻟﺘﻨﺎﺳﻘﻴﺔ(‬ ‫ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ ﺍﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‪ :‬ﻛﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ‬

‫ﺍﻟﺠﺰﺀ ﺍﻟﺜﺎﻧﻲ‬

‫ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ ﺍﻟﺮﺍﺑﻌﺔ‪ :‬ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻭﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ‬

‫ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ ﺍﻟﺨﺎﻣﺴﺔ‪ :‬ﻣﺮ ّﻛﺒﺎﺕ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ‬

‫‪9‬‬

‫‪∫hCq ’G Aõ÷G äÉjƒàﬁ‬‬ ‫ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ ﺍﻷﻭﻟﻰ‪ :‬ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﻭﺍﻟﺪﻭﺭﻳﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‬

‫‪15‬‬

‫ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ‬ ‫ﺍﻟﺪﺭﺱ ‪ :1-1‬ﺗﻄﻮﺭ ﺍﻟﻨﻤﺎﺫﺝ ّ‬

‫‪18‬‬

‫ﺍﻷﻭﻝ‪ :‬ﻧﻤﺎﺫﺝ ﺍﻟﺬﺭﺓ‬ ‫ﺍﻟﻔﺼﻞ ّ‬

‫ﺍﻟﺪﺭﺱ ‪ :2-1‬ﺗﻮﺯﻳﻊ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ‬

‫‪23‬‬

‫ﺍﻟﺪﺭﺱ ‪ :1-2‬ﺗﻄﻮﺭ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ‬

‫‪28‬‬

‫ﺍﻟﺪﺭﺱ ‪ :3-2‬ﺍﻟﻤﻴﻮﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻳﺔ )ﺍﻟﺘﺪﺭﺝ ﻓﻲ ﺍﻟﺨﻮﺍﺹ(‬

‫‪38‬‬

‫ﺍﻟﻔﺼﻞ ﺍﻟﺜﺎﻧﻲ‪ :‬ﺍﻟﺪﻭﺭﻳﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﺪﺭﺱ ‪ :2-2‬ﺗﻘﺴﻴﻢ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ‬

‫ﺃﺳﺌﻠﺔ ﻣﺮﺍﺟﻌﺔ ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ ﺍﻷﻭﻟﻰ‬

‫‪10‬‬

‫‪17‬‬

‫‪27‬‬ ‫‪32‬‬ ‫‪46‬‬

‫ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ ﺍﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‪ :‬ﺍﻟﺮﻭﺍﺑﻂ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ )ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﻭﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ ﻭﺍﻟﺘﻨﺎﺳﻘﻴﺔ(‬

‫‪52‬‬

‫ﺍﻟﺪﺭﺱ ‪ :1-1‬ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ ﻓﻲ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ‬

‫‪55‬‬

‫ﺍﻟﻔﺼﻞ ﺍﻟﺜﺎﻧﻲ‪ :‬ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ‬

‫‪66‬‬

‫ﺍﻷﻭﻝ‪ :‬ﺍﻟﺮﻭﺍﺑﻂ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﻭﺍﻟﻤﺮﻛﺒﺎﺕ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﻔﺼﻞ ّ‬ ‫ﺍﻟﺪﺭﺱ ‪ :2-1‬ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ‬

‫‪54‬‬ ‫‪61‬‬

‫ﺍﻟﺪﺭﺱ ‪ :1-2‬ﺍﻟﺮﻭﺍﺑﻂ ﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ ﺍﻷﺣﺎﺩﻳﺔ ﻭﺍﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺔ ﻭﺍﻟﺜﻼﺛﻴﺔ‬

‫‪67‬‬

‫ﺃﺳﺌﻠﺔ ﻣﺮﺍﺟﻌﺔ ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ ﺍﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‬

‫‪77‬‬

‫ﺍﻟﺪﺭﺱ ‪ :2-2‬ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ ﺍﻟﺘﻨﺎﺳﻘﻴﺔ‬

‫ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ ﺍﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‪ :‬ﻛﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ‬

‫‪73‬‬

‫‪82‬‬

‫ﻭﺍﻟﻼﻓﻠﺰﺍﺕ‬ ‫ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ‬ ‫ّ‬ ‫ﺍﻷﻭﻝ‪ :‬ﻛﻴﻤﻴﺎﺀ ّ‬ ‫ﺍﻟﻔﺼﻞ ّ‬

‫‪84‬‬

‫ﺍﻟﺪﺭﺱ ‪ :2-1‬ﻋﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻘﻄﺎﻉ )‪(p‬‬

‫‪93‬‬

‫ﺍﻟﺪﺭﺱ ‪ :1-1‬ﻋﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻘﻄﺎﻉ )‪(s‬‬

‫‪85‬‬

‫ﺍﻟﻔﺼﻞ ﺍﻟﺜﺎﻧﻲ‪ :‬ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ﻭﻋﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ﺍﻟﻨﺒﻴﻠﺔ‬

‫‪98‬‬

‫ﺃﺳﺌﻠﺔ ﻣﺮﺍﺟﻌﺔ ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ ﺍﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‬

‫‪104‬‬

‫ﺍﻟﺪﺭﺱ ‪ :1-2‬ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ﻭﻋﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ﺍﻟﻨﺒﻴﻠﺔ‬

‫‪99‬‬

‫‪11‬‬

‫‪âjƒμdG ádhO ‘ á«HÎ∏d πeÉ°ûdG ±ó¡dG‬‬

‫ﺗﻬﻴﺌﺔ ﺍﻟﻔﺮﺹ ﺍﻟﻤﻨﺎﺳﺒﺔ ﻟﻤﺴﺎﻋﺪﺓ ﺍﻷﻓﺮﺍﺩ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻨﻤﻮ ﺍﻟﺸﺎﻣﻞ ﺍﻟﻤﺘﻜﺎﻣﻞ ﺭﻭﺣﻴًﺎ ﻭﺧﻠﻘﻴًﺎ ﻭﻓﻜﺮﻳًﺎ ﻭﺍﺟﺘﻤﺎﻋﻴًﺎ ﻭﺟﺴﻤﺎﻧﻴًﺎ‬ ‫ﺇﻟﻰ ﺃﻗﺼﻰ ﻣﺎ ﺗﺴﻤﺢ ﺑﻪ ﺍﺳﺘﻌﺪﺍﺩﺍﺗﻬﻢ ﻭﺇﻣﻜﺎﻧﺎﺗﻬﻢ ﻓﻲ ﺿﻮﺀ ﻃﺒﻴﻌﺔ ﺍﻟﻤﺠﺘﻤﻊ ﺍﻟﻜﻮﻳﺘﻲ ﻭﻓﻠﺴﻔﺘﻪ ﻭﺁﻣﺎﻟﻪ ﻭﻓﻲ ﺿﻮﺀ‬ ‫ﺍﻟﻤﺒﺎﺩﺉ ﺍﻹﺳﻼﻣﻴﺔ ﻭﺍﻟﺘﺮﺍﺙ ﺍﻟﻌﺮﺑﻲ ﻭﺍﻟﺜﻘﺎﻓﺔ ﺍﻟﻤﻌﺎﺻﺮﺓ ﺑﻤﺎ ﻳﻜﻔﻞ ﺍﻟﺘﻮﺍﺯﻥ ﺑﻴﻦ ﺗﺤﻘﻴﻖ ﺍﻷﻓﺮﺍﺩ ﻟﺬﻭﺍﺗﻬﻢ ﻭﺇﻋﺪﺍﺩﻫﻢ‬ ‫ﻟﻠﻤﺸﺎﺭﻛﺔ ﺍﻟﺒﻨﺎﺀﺓ ﻓﻲ ﺗﻘﺪﻡ ﺍﻟﻤﺠﺘﻤﻊ ﺍﻟﻜﻮﻳﺘﻲ ﻭﺍﻟﻤﺠﺘﻤﻊ ﺍﻟﻌﺮﺑﻲ ﻭﺍﻟﻌﺎﻟﻢ ﻋﺎﻣﻪ ‪.‬‬

‫‪Ωƒ∏©dG º«∏©àd áeÉ©dG ±GógC’G‬‬

‫ﺗﺆﻛﺪ ﺃﻫﺪﺍﻑ ﺗﻌﻠﻴﻢ ﺍﻟﻌﻠﻮﻡ ﻓﻲ ﻣﺮﺍﺣﻞ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻢ ﺍﻟﻌﺎﻡ ﻋﻠﻰ ﺗﻨﻤﻴﺔ ﺍﻟﺨﺒﺮﺍﺕ ﺍﻟﻤﺨﺘﻠﻔﺔ‪ :‬ﺍﻟﺠﺎﻧﺐ ﺍﻟﻤﻌﺮﻓﻲ ﻭﺍﻟﺠﺎﻧﺐ‬ ‫ﺍﻟﻤﻬﺎﺭﻱ ﻭﺍﻟﺠﺎﻧﺐ ﺍﻟﻮﺟﺪﺍﻧﻲ ‪.‬‬ ‫ﻫﺬﺍ ﻭﻗﺪ ﺻﻴﻐﺖ ﺍﻷﻫﺪﺍﻑ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﻟﻜﻲ ﺗﺤﻘﻖ ﺍﻟﺠﻮﺍﻧﺐ ﺍﻟﺜﻼﺛﺔ ﺑﺤﻴﺚ ﺗﺴﺎﻋﺪ ﺍﻟﻤﺘﻌﻠﻢ ﻋﻠﻰ‪:‬‬ ‫‪ .1‬ﺗﻌﻤﻴﻖ ﺍﻹﻳﻤﺎﻥ ﺑﺎﷲ ﺳﺒﺤﺎﻧﻪ ﻭﺗﻌﺎﻟﻰ ﻣﻦ ﺧﻼﻝ ﺗﻌﺮﻓﻪ ﻋﻠﻰ ﺑﺪﻳﻊ ﺻﻨﻊ ﺍﷲ ﻭﺗﻨﻮﻉ ﺧﻠﻘﻪ ﻓﻲ ﺍﻟﻜﻮﻥ‬ ‫ﻭﺍﻹﻧﺴﺎﻥ ‪.‬‬ ‫‪ .2‬ﺍﺳﺘﻴﻌﺎﺏ ﺍﻟﺤﻘﺎﺋﻖ ﻭﺍﻟﻤﻔﺎﻫﻴﻢ ﺍﻟﻌﻠﻤﻴﺔ‪ ،‬ﻭﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻣﻬﺎ ﻓﻲ ﻣﻮﺍﺟﻬﺔ ﺍﻟﻤﻮﺍﻗﻒ ﺍﻟﻴﻮﻣﻴﺔ‪ ،‬ﻭﺣﻞ ﺍﻟﻤﺸﻜﻼﺕ‪،‬‬ ‫ﻭﺻﻨﻊ ﺍﻟﻘﺮﺍﺭﺍﺕ ‪.‬‬ ‫‪ .3‬ﺍﻛﺘﺴﺎﺏ ﺑﻌﺾ ﻣﻔﺎﻫﻴﻢ ﻭﻣﻬﺎﺭﺍﺕ ﺍﻟﺘﻘﺎﻧﺔ ﺑﻤﺎ ﻳﻨﻤﻲ ﻟﺪﻳﻪ ﺍﻟﻮﻋﻲ ﺍﻟﻤﻬﻨﻲ‪ ،‬ﻭﺣﺐ ﻭﺗﻘﺪﻳﺮ ﺍﻟﻌﻤﻞ ﺍﻟﻴﺪﻭﻱ‪،‬‬ ‫ﻭﺍﻟﺮﻏﺒﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﺼﻤﻴﻢ ﻭﺍﻻﺑﺘﻜﺎﺭ ‪.‬‬ ‫‪ .4‬ﺍﻛﺘﺴﺎﺏ ﻗﺪﺭ ﻣﻨﺎﺳﺐ ﻣﻦ ﺍﻟﻤﻌﺮﻓﺔ ﻭﺍﻟﻮﻋﻲ ﺍﻟﺒﻴﺌﻲ ﺑﻤﺎ ﻳﻤﻜﻨﻪ ﻣﻦ ﺍﻟﺘﻜﻴﻒ ﻣﻊ ﺑﻴﺌﺘﻪ‪ ،‬ﻭﺻﻴﺎﻧﺘﻬﺎ‪ ،‬ﻭﺍﻟﻤﺤﺎﻓﻈﺔ‬ ‫ﻋﻠﻴﻬﺎ‪ ،‬ﻭﻋﻠﻰ ﺍﻟﺜﺮﻭﺍﺕ ﺍﻟﻄﺒﻴﻌﻴﺔ ‪.‬‬ ‫‪ .5‬ﺍﻛﺘﺴﺎﺏ ﻗﺪﺭ ﻣﻨﺎﺳﺐ ﻣﻦ ﺍﻟﻤﻌﺮﻓﺔ ﺍﻟﺼﺤﻴﺔ ﻭﺍﻟﻮﻋﻲ ﺍﻟﻮﻗﺎﺋﻲ ﺑﻤﺎ ﻳﻤﻜﻨﻪ ﻣﻦ ﻣﻤﺎﺭﺳﺔ ﺍﻟﺴﻠﻮﻙ ﺍﻟﺼﺤﻲ‬ ‫ﺍﻟﺴﻠﻴﻢ ﻭﺍﻟﻤﺤﺎﻓﻈﺔ ﻋﻠﻰ ﺻﺤﺘﻪ ﻭﺻﺤﺔ ﺑﻴﺌﺘﻪ ﻭﻣﺠﺘﻤﻌﻪ ‪.‬‬ ‫‪ .6‬ﺍﻛﺘﺴﺎﺏ ﻣﻬﺎﺭﺍﺕ ﺍﻟﺘﻔﻜﻴﺮ ﺍﻟﻌﻠﻤﻲ ﻭﻋﻤﻠﻴﺎﺕ ﺍﻟﺘﻌﻠﻢ ﻭﺗﻨﻤﻴﺘﻬﺎ ﻭﺗﺸﺠﻴﻌﻪ ﻋﻠﻰ ﻣﻤﺎﺭﺳﺔ ﺃﺳﺎﻟﻴﺐ ﺍﻟﺘﻔﻜﻴﺮ‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻤﻲ ﻭﺣﻞ ﺍﻟﻤﺸﻜﻼﺕ ﻓﻲ ﺣﻴﺎﺗﻪ ﺍﻟﻴﻮﻣﻴﺔ ‪.‬‬ ‫‪ .7‬ﺗﻨﻤﻴﺔ ﻣﻬﺎﺭﺍﺕ ﺍﻻﺗﺼﺎﻝ‪ ،‬ﻭﺍﻟﺘﻌﻠﻢ ﺍﻟﺬﺍﺗﻲ ﺍﻟﻤﺴﺘﻤﺮ‪ ،‬ﻭﺗﻮﻇﻴﻒ ﺗﻘﻨﻴﺎﺕ ﺍﻟﻤﻌﻠﻮﻣﺎﺕ ﻭﻣﺼﺎﺩﺭ ﺍﻟﻤﻌﺮﻓﺔ‬ ‫ﺍﻟﻤﺨﺘﻠﻔﺔ ‪.‬‬ ‫‪ .8‬ﻓﻬﻢ ﻃﺒﻴﻌﺔ ﺍﻟﻌﻠﻢ ﻭﺗﺎﺭﻳﺨﻪ ﻭﺗﻘﺪﻳﺮ ﺍﻟﻌﻠﻢ ﻭﺟﻬﻮﺩ ﺍﻟﻌﻠﻤﺎﺀ ﻋﺎﻣﻪ ﻭﺍﻟﻤﺴﻠﻤﻴﻦ ﻭﺍﻟﻌﺮﺏ ﺧﺎﺻﺔ ﻭﺍﻟﺘﻌﺮﻑ ﻋﻠﻰ‬ ‫ﺩﻭﺭﻫﻢ ﻓﻲ ﺗﻘﺪﻡ ﺍﻟﻌﻠﻮﻡ ﻭﺧﺪﻣﺔ ﺍﻟﺒﺸﺮﻳﺔ ‪.‬‬ ‫‪ .9‬ﺍﻛﺘﺴﺎﺏ ﺍﻟﻤﻴﻮﻝ ﻭﺍﻻﺗﺠﺎﻫﺎﺕ ﻭﺍﻟﻌﺎﺩﺍﺕ ﻭﺍﻟﻘﻴﻢ ﻭﺗﻨﻤﻴﺘﻬﺎ ﺑﻤﺎ ﻳﺤﻘﻖ ﻟﻠﻤﺘﻌﻠﻢ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻹﻳﺠﺎﺑﻲ ﻣﻊ ﺑﻴﺌﺘﻪ‬ ‫ﻭﻣﺠﺘﻤﻌﻪ ﻭﻣﻊ ﻗﻀﺎﻳﺎ ﺍﻟﻌﻠﻢ ﻭﺍﻟﺘﻘﺎﻧﺔ ﻭﺍﻟﻤﺠﺘﻤﻊ ‪.‬‬

‫‪12‬‬

‫‪AÉ«ª«μdG IOÉe ¢ùjQóàd áeÉ©dG ±GógC’G‬‬ ‫ﻳﻬﺘﻢ ﻋﻠﻢ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺑﺪﺭﺍﺳﺔ ﺗﺮﻛﻴﺐ ﺍﻟﻤﻮﺍﺩ ﺍﻟﻤﺨﺘﻠﻔﺔ ﻭﺧﺼﺎﺋﺼﻬﺎ ‪ ،‬ﻭﺍﻟﺘﻐﻴﺮﺍﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺤﺪﺙ ﻟﻬﺬﻩ ﺍﻟﻤﻮﺍﺩ ‪ ،‬ﻭﺃﺳﺒﺎﺏ‬ ‫ﺣﺪﻭﺛﻬﺎ ‪ ،‬ﻭﺍﻟﻄﺮﻕ ﻭﺍﻷﺳﺎﻟﻴﺐ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻤ ّﻜﻦ ﺍﻹﻧﺴﺎﻥ ﻣﻦ ﺍﻟﺤﺼﻮﻝ ﻋﻠﻴﻬﺎ ‪ .‬ﻭﻋﻠﻢ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻪ ﺃﻫﻤﻴﺔ ﻛﺒﺮﻯ ﻓﻲ ﺣﻴﺎﺗﻨﺎ‬ ‫ﺗﻌﺰﺯ ُﺭﻗﻲ ﺍﻹﻧﺴﺎﻥ ‪ ،‬ﻭﺗﺴﺎﻋﺪ ﻓﻲ ﺗﻘﺪّﻣﻪ ﻭﺭﻓﺎﻫﻴّﺘﻪ ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻴﻮﻣﻴﺔ ‪ ،‬ﻓﻬﻮ ﻳﺒﺘﻜﺮ ﻣﻮﺍﺩ ﻭﻣﺮﻛّﺒﺎﺕ ﱢ‬

‫‪á«aô©ªdG ±GógC’G‬‬

‫ﻳﺘﻌﺮﻑ ﺍﻟﻤﻔﺎﻫﻴﻢ ‪ ،‬ﻭﺍﻟﻤﺒﺎﺩﺉ ‪ ،‬ﻭﺍﻟﺤﻘﺎﺋﻖ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ ﻟﻌﻠﻢ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ‪:‬‬ ‫‪ S‬ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ‪ ،‬ﻭﺍﻟﺪﻭﺭﻳﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‬ ‫‪ S‬ﺍﻟﺮﻭﺍﺑﻂ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‬ ‫‪ S‬ﻛﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ‬ ‫‪ S‬ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ‪ ،‬ﻭﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ‬ ‫‪ S‬ﻣﺮﻛّﺒﺎﺕ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ‬

‫ﻳﻜﺘﺴﺐ ﻣﻬﺎﺭﺍﺕ ﻳﺪﻭﻳﺔ ﺗﻜﻮﻥ ﺣﺼﻴﻠﺔ ﺍﻟﻌﻤﻞ ﺍﻟﻤﺨﺒﺮﻱ ‪.‬‬

‫‪ájQÉ¡ªdG ±GógC’G‬‬

‫‪.1‬‬ ‫‪ .2‬ﻳﺘﺒﻊ ﻗﻮﺍﻋﺪ ﺍﻟﺴﻼﻣﺔ ‪ ،‬ﻭﻳﺘﻮﺧﻰ ﺍﻟﺪﻗﺔ ﻭﺍﻟﺤﺬﺭ ﺃﺛﻨﺎﺀ ﺍﻟﻌﻤﻞ ﻓﻲ ﻣﺨﺘﺒﺮ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ‪.‬‬ ‫‪ .3‬ﻳﻜﺘﺴﺐ ﺭﻭﺡ ﺍﻟﺘﻌﺎﻭﻥ ﺑﻴﻦ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻣﻦ ﺧﻼﻝ ﺍﻟﻌﻤﻞ ﺍﻟﻤﺨﺒﺮﻱ ‪.‬‬ ‫‪ .4‬ﻳﻜﺘﺴﺐ ﺍﺗﺠﺎ ًﻫﺎ ﻋﻠﻤﻴ ًّﺎ ﻳﺘﻤﻴﺰ ﺑﺴﻌﺔ ﺍﻷﻓﻖ ‪ ،‬ﻭﺍﻟﻤﻮﺿﻮﻋﻴﺔ ﻭﺍﻟﻌﻘﻼﻧﻴﺔ ‪ ،‬ﻭﺍﺣﺘﺮﺍﻡ ﺁﺭﺍﺀ ﺍﻵﺧﺮﻳﻦ ‪ ،‬ﻭﺗﻘﺒﻞ ﻭﺟﻬﺎﺕ‬ ‫ﺍﻟﻨﻈﺮ ﺍﻟﻤﻐﺎﻳﺮﺓ ﺍﻟﻤﺴﺘﻨﺪﺓ ﺇﻟﻰ ﺃﺩﻟﺔ ﻋﻠﻤﻴﺔ ﺳﻠﻴﻤﺔ ‪ ،‬ﻭﺣﺐ ﺍﻻﺳﺘﻄﻼﻉ ﺍﻟﻤﻮﺟّﻪ ‪ ،‬ﻭﺍﻟﺘﻮﺍﺿﻊ ‪ ،‬ﻭﺍﻷﻣﺎﻧﺔ ﺍﻟﻌﻠﻤﻴﺔ ‪.‬‬ ‫‪ .5‬ﻳﺘﻌﺮﻑ ﺧﺼﺎﺋﺺ ﺍﻟﻌﻠﻢ ﺍﻟﺘﺠﺮﻳﺒﻲ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﻘﻮﻡ ﻋﻠﻴﻪ ﻋﻠﻢ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ‪.‬‬ ‫‪ .6‬ﻳﻜﺘﺴﺐ ﺍﻟﺨﻄﻮﺍﺕ ﺍﻟﻤﺘّﺒﻌﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﻔﻜﻴﺮ ﺍﻟﻌﻠﻤﻲ ‪ ،‬ﻭﻣﻦ ﺛﻢ ﺗﻄﺒﻴﻘﻬﺎ ‪.‬‬ ‫‪ .7‬ﻳﻜﺘﺴﺐ ﻃﺮﻕ ﻓﻬﻢ ﺑﻌﺾ ﺍﻟﻔﺮﺿﻴﺎﺕ ﻭﺍﻟﻨﻈﺮﻳﺎﺕ ‪ ،‬ﻭﺗﺤﻠﻴﻠﻬﺎ ﻭﺗﻄﺒﻴﻘﻬﺎ ‪.‬‬ ‫‪ .8‬ﻳﻜﺘﺴﺐ ﻣﻬﺎﺭﺍﺕ ﻋﻘﻠﻴﺔ ﻣﻨﺎﺳﺒﺔ‪ :‬ﺗﺤﻠﻴﻞ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻭﺗﻔﺴﻴﺮﻫﺎ ‪ ،‬ﺗﺼﻤﻴﻢ ﺍﻟﺘﺠﺎﺭﺏ ‪ ،‬ﺇﺩﺭﺍﻙ ﺍﻟﻌﻼﻗﺎﺕ ‪ ،‬ﺍﻗﺘﺮﺍﺡ‬ ‫ﺍﻟﻨﻤﺎﺫﺝ ‪ ،‬ﺣﻞ ﺍﻟﺘﻤﺎﺭﻳﻦ ‪ ،‬ﻛﺘﺎﺑﺔ ﺍﻟﺘﻘﺮﻳﺮ ﺍﻟﻌﻠﻤﻲ ‪ ،‬ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﻷﺩﻭﺍﺕ ﻭﺍﻟﻤﻮﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ‪ ،‬ﺇﺟﺮﺍﺀ ﺍﻟﺘﺠﺎﺭﺏ ‪ ،‬ﻗﻴﺎﺱ‬ ‫ﺍﻟﻮﺯﻥ ‪ ،‬ﺍﻟﺘﺴﺠﻴﻞ ﺍﻟﺪﻗﻴﻖ‪.‬‬

‫‪(äÉgÉéJ’Gh ، ∫ƒ«ªdGh ، ∞bGƒªdG) á«fGóLƒdG ±GógC’G‬‬

‫ﻳﺘﺬﻭﻕ ﺍﻟﻌﻠﻢ ‪ ،‬ﻭﻳﻘﺪّﺭ ﺟﻬﻮﺩ ﺍﻟﻌﻠﻤﺎﺀ ﻭﺩﻭﺭﻫﻢ ﻓﻲ ﺗﻘﺪﻡ ﺍﻟﻌﻠﻢ ﻭﺍﻹﻧﺴﺎﻧﻴﺔ ‪.‬‬ ‫ﻳﻘﺪّﺭ ﺩﻭﺭ ﺍﻟﻌﻠﻤﺎﺀ ﻭﺇﺳﻬﺎﻣﺎﺗﻬﻢ ﻓﻲ ﺗﻄﻮﺭ ﻋﻠﻢ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ‪.‬‬

‫‪.1‬‬ ‫‪.2‬‬ ‫‪ .3‬ﻳﻘﺪّﺭ ﺃﺛﺮ ﻋﻠﻢ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻓﻲ ﺗﻄﻮﺭ ﺍﻟﺘﻘﻨﻴﺔ ‪ ،‬ﻭﺃﺛﺮﻩ ﻋﻠﻰ ﺗﻄﻮﺭ ﺍﻟﻤﺠﺘﻤﻊ ﻭﺭﻗﻴﻪ ﻣﻦ ﺧﻼﻝ ﻣﻼﺣﻈﺔ ﺍﻟﺘﻄﺒﻴﻘﺎﺕ‬ ‫ﺍﻟﺤﻴﺎﺗﻴﺔ ﻟﻌﻠﻢ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ‪ ،‬ﻭﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻤﺠﺘﻤﻊ ﻣﻌﻬﺎ ‪.‬‬ ‫‪ .4‬ﻳﻜﺘﺴﺐ ﺍﻟﻘﻴﻢ ﻭﺍﻻﺗﺠﺎﻫﺎﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪ :‬ﺍﻟﻤﻮﺿﻮﻋﻴﺔ ‪ ،‬ﺍﻷﻣﺎﻧﺔ ﺍﻟﻌﻠﻤﻴﺔ ‪ ،‬ﺍﻻﻗﺘﺼﺎﺩ ‪ ،‬ﻧﺒﺬ ﺍﻟﺨﺮﺍﻓﺎﺕ ‪ ،‬ﺍﺣﺘﺮﺍﻡ ﺍﻟﻌﻤﻞ‬ ‫ﺍﻟﻴﺪﻭﻱ ‪.‬‬ ‫‪ .5‬ﻳﻘﺪّﺭ ﺍﻟﺠﻬﻮﺩ ﺍﻟﻤﺒﺬﻭﻟﺔ ﻟﺘﺮﺷﻴﺪ ﺍﺳﺘﻐﻼﻝ ﺍﻟﺜﺮﻭﺍﺕ ﺍﻟﻄﺒﻴﻌﻴﺔ ‪.‬‬ ‫‪ .6‬ﻳﻘﺪّﺭ ﺍﻷﻫﻤﻴﺔ ﺍﻻﻗﺘﺼﺎﺩﻳﺔ ﻟﺒﻌﺾ ﺍﻟﻤﻮﺍﺩ ‪ ،‬ﻭﺗﺄﺛﻴﺮﺍﺗﻬﺎ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺼﺤﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ ﻭﺍﻟﺒﻴﺌﺔ ‪.‬‬ ‫‪13‬‬

‫‪á«FÉ«ª«μdG ájQhódGh äGQòdG ‘ äÉfhÎμdE’G :¤hC’G IóMƒdG §£ﬂ‬‬ ‫ﺍﻟﻔﺼﻞ‬

‫‪êPÉªf .1‬‬ ‫‪IQòdG‬‬

‫ﺍﻟﺪﺭﺱ‬

‫‪ 1-1‬ﺗﻄﻮﺭ ﺍﻟﻨﻤﺎﺫﺝ‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ‬ ‫ّ‬

‫ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﺗﻠﺨﻴﺺ ﺗﻄﻮﺭ ﺍﻟﻨﻈﺮﻳﺔ ّ‬

‫‪2‬‬

‫‪ 2-1‬ﺗﻮﺯﻳﻊ‬ ‫ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻓﻲ‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ‬

‫‪ S‬ﺗﻄﺒﻴﻖ ﻣﺒﺪﺃ ﺃﻭﻓﺒﺎﻭ ﻭﻣﺒﺪﺃ ﺑﺎﻭﻟﻲ‬ ‫ﻟﻼﺳﺘﺒﻌﺎﺩ ‪ ،‬ﻭﻗﺎﻋﺪﺓ ﻫﻮﻧﺪ ﻓﻲ ﻛﺘﺎﺑﺔ‬ ‫ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺒﺎﺕ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ ﻟﻠﻌﻨﺎﺻﺮ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﺗﻔﺴﻴﺮ ﺳﺒﺐ ﺍﺧﺘﻼﻑ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺒﺎﺕ‬ ‫ﻋﻤﺎ ﻫﻮ‬ ‫ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ ﻟﺒﻌﺾ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ّ‬ ‫ﻣﺘّﺒﻊ ﺑﺎﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﻣﺒﺪﺃ ﺃﻭﻓﺒﺎﻭ ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫‪ 1-2‬ﺗﻄﻮﺭ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ‬ ‫ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ‬

‫‪ájQhódG .2‬‬ ‫‪á«FÉ«ª«μdG‬‬

‫‪ S‬ﺷﺮﺡ ﻣﻌﻨﻰ ﻃﺎﻗﺎﺕ ﺍﻟﻜﻮﺍﻧﺘﻢ‬ ‫ﻟﻺﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ‪.‬‬

‫‪ S‬ﻭﺻﻒ ﻣﻨﺸﺄ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ‪.‬‬

‫‪ S‬ﺗﺤﺪﻳﺪ ﻣﻮﺍﻗﻊ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺎﺕ‬ ‫ﻭﺍﻟﺪﻭﺭﺍﺕ ﻭﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ ﻓﻲ‬ ‫ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ‪.‬‬

‫‪ 2-2‬ﺗﻘﺴﻴﻢ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ‪ S‬ﺗﻔﺴﻴﺮ ﺇﻣﻜﺎﻧﻴﺔ ﺍﺳﺘﻨﺘﺎﺝ ﺧﻮﺍﺹ‬ ‫ﻋﻨﺼﺮ ﻣﺎ ﺑﻨﺎﺀ ﻋﻠﻰ ﺧﻮﺍﺹ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ‬ ‫ﺍﻷﺧﺮﻯ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺒﺎﺕ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ‬ ‫ﻟﺘﻘﺴﻴﻢ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ‪ ،‬ﻛﻐﺎﺯﺍﺕ ﻧﺒﻴﻠﺔ‬ ‫ﻭﻋﻨﺎﺻﺮ ﻣﺜﺎﻟﻴّﺔ ﻭﻋﻨﺎﺻﺮ ﺍﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ‬ ‫ﻭﻋﻨﺎﺻﺮ ﺍﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ ﺩﺍﺧﻠﻴﺔ ‪.‬‬

‫‪ 3-2‬ﺍﻟﻤﻴﻮﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻳﺔ ‪ S‬ﺗﻔﺴﻴﺮ ﺍﻟﺘﺪﺭﺝ ﻓﻲ ﺍﻟﺨﻮﺍﺹ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‬ ‫)ﺍﻟﺘﺪﺭﺝ ﻓﻲ ﺍﻟﺨﻮﺍﺹ( ﺗﺠﺎﻩ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ‬ ‫ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ‪ :‬ﺃﻧﺼﺎﻑ ﺍﻷﻗﻄﺎﺭ‬ ‫ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ‪ ،‬ﻃﺎﻗﺎﺕ ﺍﻟﺘﺄﻳﻦ ‪ ،‬ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﺗﻔﺴﻴﺮ ﺍﻟﺘﺪﺭﺝ ﻓﻲ ﺍﻟﺨﻮﺍﺹ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‬ ‫ﺗﺠﺎﻩ ﺍﻟﺪﻭﺭﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ‪:‬‬ ‫ﺃﻧﺼﺎﻑ ﺍﻷﻗﻄﺎﺭ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ‪ ،‬ﻃﺎﻗﺎﺕ‬ ‫ﺍﻟﺘﺄﻳﻦ ‪ ،‬ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ ‪.‬‬

‫ﺣﻞ ﺃﺳﺌﻠﺔ ﻣﺮﺍﺟﻌﺔ ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ‬ ‫ﺇﺟﻤﺎﻟﻲ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺤﺼﺺ‬

‫‪14‬‬

‫ﺍﻷﻫﺪﺍﻑ‬

‫ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺤﺼﺺ‬

‫‪2‬‬

‫ﻣﻌﺎﻟﻢ ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ‬

‫ﺍﻛﺘﺸﻒ ﺑﻨﻔﺴﻚ‪ :‬ﺍﻟﻔﺮﺍﻍ‬ ‫ﺑﻴﻦ ﺍﻟﺠﺰﻳﺌﺎﺕ ﻓﻲ‬ ‫ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ‪.‬‬

‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻓﻲ ﺧﺪﻣﺔ‬ ‫ﺍﻟﻤﺠﺘﻤﻊ‪ :‬ﻣﻌﺮﻓﺔ ﺗﺎﺭﻳﺦ‬ ‫ﺍﻟﻮﻓﺎﺓ ﻣﻦ ﺭﻓﺎﺕ ﺍﻟﻤﻮﺗﻰ ‪.‬‬

‫‪4‬‬

‫‪5‬‬

‫‪2‬‬ ‫‪18‬‬

‫ﺍﺭﺗﺒﺎﻁ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺑﻌﻠﻢ‬ ‫ﺍﻟﻔﻠﻚ‪ :‬ﺍﻻﻧﻔﺠﺎﺭ ﺍﻟﻌﻈﻴﻢ ‪.‬‬ ‫ﺍﺭﺗﺒﺎﻁ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺑﻌﻠﻢ‬ ‫ﺍﻟﻤﻮﺳﻴﻘﻰ‪ :‬ﺛﻤﺎﻧﻴﺎﺕ‬ ‫ﻧﻴﻮﻻﻧﺪﺭ ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻓﻲ ﺧﺪﻣﺔ‬ ‫ﺍﻟﺼﻨﺎﻋﺔ‪ :‬ﻭﻇﺎﺋﻒ ﻛﺒﻴﺮﺓ‬ ‫ﻷﺟﻬﺰﺓ ﺻﻐﻴﺮﺓ ‪.‬‬

‫‪¤hC’G IóMƒdG‬‬

‫‪á«FÉ«ª«μdG ájQhódGh äGQòdG‬‬ ‫‪q ‘ äÉfhÎμdE’G‬‬ ‫‪Electrons in Atoms and Chemical Periodicity‬‬

‫‪IóMƒdG ∫ƒ°üa‬‬

‫‪Ʃƹǃř‬‬ ‫‪Ú ƪƈƠƫř‬‬ ‫‪şŹŸƫř‬‬ ‫‪Ú ũŷŚưƳ 6‬‬ ‫‪ƾƳŚŨƫř ƪƈƠƫř‬‬ ‫‪ŠǀŗŚǀưǀƨƫř ŠƿŹƹŶƫř 6‬‬

‫‪ájQhódGh äGQòdG‬‬ ‫‪q ‘ äÉfhÎμdE’G‬‬ ‫‪á«FÉ«ª«μdG‬‬

‫‪IóMƒdG ±GógCG‬‬

‫ﻣﻜﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ‬ ‫ﺍﻟﻔﺼﻞ ﺍﻷﻭﻝ‪ :‬ﻧﻤﺎﺫﺝ ﺍﻟﺬﺭﺓ‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﺓ‬ ‫ﺍﻟﺪﺭﺱ ‪ :1-1‬ﺗﻄﻮﺭ ﻧﻤﺎﺫﺝ ّ‬ ‫ﺍﻟﺪﺭﺱ ‪ :2-1‬ﺗﻮﺯﻳﻊ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ‬ ‫ﺍﻟﻔﺼﻞ ﺍﻟﺜﺎﻧﻲ‪ :‬ﺍﻟﺪﻭﺭﻳﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﺪﺭﺱ ‪ :1-2‬ﺗﻄﻮﺭ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ‬ ‫ﺍﻟﺪﺭﺱ ‪ :2-2‬ﺗﻘﺴﻴﻢ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ‬ ‫)ﺍﻟﺘﺪﺭﺝ ﻓﻲ ﺍﻟﺨﻮﺍﺹ(‬ ‫ﺍﻟﺪﺭﺱ ‪ :3-2‬ﺍﻟﻤﻴﻮﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻳﺔ‬ ‫ّ‬ ‫ﻣﻘﺪﻣﺔ‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ ﺇﻟﻰ ﻣﻌﺮﻓﺔ ﺑﻌﺾ ﺍﻟﻘﻮﺍﻧﻴﻦ‬ ‫ﺗﻬﺪﻑ ﺩﺭﺍﺳﺘﻨﺎ ﻟﺘﻄﻮﺭ ﺍﻟﻨﻤﺎﺫﺝ ّ‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﺓ ‪ ،‬ﺣﻴﺚ ﻳﺸﻤﻞ ﺍﻟﻤﺤﺘﻮﻯ‬ ‫ﺍﻟﻀﺎﺑﻄﺔ ﻟﻠﻘﻮﻯ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺮﺑﻂ ﻣﻜﻮﻧﺎﺕ ّ‬ ‫ﺑﻌﻀﺎ‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﻱ ‪ ،‬ﻭﺍﻟﺘﻲ ﺳﺒﻖ ﻭﺃﻥ ﺩﺭﺱ ﺍﻟﻄﺎﻟﺐ ً‬ ‫ﻣﻌﻈﻢ ﺟﻮﺍﻧﺐ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺐ ّ‬ ‫ﻣﻨﻬﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﺼﻒ ﺍﻟﺘﺎﺳﻊ ‪ .‬ﻭﺳﻨﻌﺎﻟﺞ ﺑﻌﺾ ﺍﻟﻤﻮﺍﺿﻴﻊ ﺑﺎﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺑﻌﺾ‬ ‫ﻟﻠﺬﺭﺓ ﻭﺍﻟﺘﻲ ﻫﻲ ﺃﺳﺎﺱ ﺩﺭﺍﺳﺔ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻓﻲ‬ ‫ﺍﻟﻤﻔﺎﻫﻴﻢ ﺍﻟﺤﺪﻳﺜﺔ ّ‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﺓ ‪.‬‬ ‫ّ‬ ‫ﺗﺘﻀﻤﻦ ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ ﻓﺼﻠﻴﻦ ﻫﻤﺎ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﺓ‬ ‫‪ ï‬ﻧﻤﺎﺫﺝ ّ‬ ‫‪ ï‬ﺍﻟﺪﻭﺭﻳﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﺓ ﻣﻦ ﺧﻼﻝ‬ ‫ﻓﻲ ﺍﻟﻔﺼﻞ ﺍﻷﻭﻝ ‪ ،‬ﺳﻴﺪﺭﺱ ﺍﻟﻄﺎﻟﺐ ﻣﺮﺍﺣﻞ ﺗﻄﻮﺭ ّ‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ ﻭﺗﻄﻮﺭﻫﺎ ‪ ،‬ﻭﻣﺎ ﻳﺮﺗﺒﻂ ﺑﻬﺎ ﻣﻦ ﺗﻄﺒﻴﻘﺎﺕ‬ ‫ﺩﺭﺍﺳﺘﻪ ﺍﻟﻨﻤﺎﺫﺝ ّ‬ ‫ﺭﻳﺎﺿﻴﺔ ﻭﻋﻤﻠﻴﺔ ‪ .‬ﺃﻣﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﻔﺼﻞ ﺍﻟﺜﺎﻧﻲ ‪ ،‬ﻓﺴﻮﻑ ﻳﺪﺭﺱ ﺍﻟﻄﺎﻟﺐ‬ ‫ﺍﻟﺪﻭﺭﻳﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ‪ .‬ﺳﻴﺒﺪﺃ ﺑﺪﺭﺍﺳﺔ ﺗﻄﻮﺭ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ‪ ،‬ﻭﻣﻦ ﺛﻢ‬ ‫ﺗﻘﺴﻴﻢ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﻓﻴﻪ ﻭﺍﻟﻤﻴﻮﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻳﺔ ‪ .‬ﻭﺗﺸﻤﻞ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ ﺑﻌﺾ‬ ‫ﺍﻟﺘﻄﺒﻴﻘﺎﺕ ‪ ،‬ﻭﺍﻷﻣﺜﻠﺔ ‪ ،‬ﻭﺍﻻﺳﺘﻜﺸﺎﻓﺎﺕ ‪ ،‬ﻭﺍﻟﺘﺠﺎﺭﺏ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻌﺰﺯ‬ ‫ﻓﻬﻢ ﺍﻟﻄﺎﻟﺐ ﻟﻠﻤﺤﺘﻮﻯ ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻖ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺼﻮﺭﺓ ﺍﻻﻓﺘﺘﺎﺣﻴﺔ ﻟﻠﻮﺣﺪﺓ‬ ‫ﺟﻪ ﺇﻟﻴﻬﻢ‬ ‫ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ‬ ‫ﺗﻔﺤﺺ ﺍﻟﺼﻮﺭﺓ ﺍﻻﻓﺘﺘﺎﺣﻴﺔ ﻟﻠﻮﺣﺪﺓ ‪ ،‬ﺛﻢ ﻭ ّ‬ ‫ّ‬ ‫ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬ ‫ﻛﻴﻒ ﻳﺨﺘﻠﻒ ﺍﻟﻀﻮﺀ ﺍﻟﺼﺎﺩﺭ ﻋﻦ ﻣﺼﺒﺎﺡ ﺍﻟﻨﻴﻮﻥ ﻋﻦ ﺍﻟﻀﻮﺀ ﺍﻟﺼﺎﺩﺭ ﻋﻦ‬ ‫ﺍﻟﻤﺼﺒﺎﺡ ﺍﻟﻤﺘﻮﻫﺞ ﺍﻟﻌﺎﺩﻱ؟ ]ﺍﻟﻤﺼﺒﺎﺡ ﺍﻟﻤﺘﻮﻫﺞ ﺍﻟﻌﺎﺩﻱ ﻫﻮ ﻣﺼﺒﺎﺡ ﺗﻨﺠﺴﺘﻦ‬ ‫ﺃﻱ ﺃﻧﻪ ﻳﺤﺘﻮﻱ ﻋﻠﻰ ﻓﺘﻴﻠﺔ ﻣﻦ ﻋﻨﺼﺮ ﺍﻟﺘﻨﺠﺴﺘﻦ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﺸﻜﻞ ﻣﺼﺪﺭ ﺍﻟﻀﻮﺀ‬ ‫ﺍﻟﻌﺎﺩﻱ ‪ ،‬ﻓﻲ ﺣﻴﻦ ﺃﻥ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻫﻮ ﻣﺼﺪﺭ ﺿﻮﺀ ﻣﺼﺒﺎﺡ ﺍﻟﻨﻴﻮﻥ[ ‪.‬‬ ‫ﺍﻹﺟﺎﺑﺔ ﻋﻦ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﻓﻲ ﺇﻓﺘﺘﺎﺣﻴﺔ ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ ﺹ ‪12‬‬ ‫]ﺗﺜﺎﺭ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺩﺍﺧﻞ ﺍﻷﻧﺒﻮﺏ ﺍﻟﺰﺟﺎﺟﻲ ﺍﻟﻤﻔﺮﻍ ‪ ،‬ﻓﺘﻨﺘﻘﻞ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺇﻟﻰ‬ ‫ﻣﺪﺍﺭﺍﺕ ﺫﺍﺕ ﻃﺎﻗﺔ ﺃﻋﻠﻰ ‪ .‬ﻭﻟﻜﻦ ﻫﺬﻩ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﻤﺜﺎﺭﺓ ﺗﻌﻮﺩ ﺇﻟﻰ ﻣﺪﺍﺭﺍﺗﻬﺎ‬ ‫ﺍﻷﺻﻠﻴﺔ ﻣﻄﻠﻘﺔ ﺍﻟﻔﻮﺗﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻀﻮﺋﻴﺔ[ ‪.‬‬

‫‪Ú‬‬ ‫‪ŠƿŹŚŬŤƫř šǈŰưƫř‬‬ ‫‪Ʋǀƿżţ ƾƟ ŠƯŶŴŤƀưƫř ŮǀŝŚƈưƫř ƪưƘţ ƞǀƧ ŚƯƺƿ‬‬ ‫‪Ô ƦƀƠƳ ŢƫŐſ ƪƷ‬‬ ‫‪®ŮǀŝŚƈưƫř ƵŸƷ Ʊřƺƫŏ ƝǈŤųř ŜŞſ ŚƯƹ ®šŚƳǈƗǅřƹ‬‬ ‫‪ƕŹŚƀţ ƽŏ ¬ ƾŗŚŝźƸƨƫř ƚƿźƠŤƫř ŪÚƷƺţ ƲƗ ŮǀŝŚƈưƫř ƵŸƷ ŪÚƷƺţ ŪŤƴƿ‬‬ ‫‪ƭŶƐƈŤƟ ¬ ƊƠŴƴƯ ƎƜƋ ŢŰţ ŻŚƛ ƶǀƟ śƺŞƳŏ ƪųřŵ šŚƳƹźŤƨƫǈř‬‬ ‫‪ƵǆƗŏ ƪƨƄƫř ƾƟ źƸƔƿƹ . Šǀŗƺƌƫř ŠƘƃǃř ŹŶƈƿƹ ƲƿŐŤƿ ƽŸƫř ŻŚƜƫř šřŹŸŝ‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪. ŭŚŞƈưƫř śƺŞƳŏ ƪųřŵ ŻŚƜƫř ƝǆŤųŚŝ ƱƺƬƫř ƞƬŤŴƿ ƞǀƧ‬‬

‫‪∂°ùØæH ∞°ûàcG‬‬

‫‪şÚŵŚưƫř ƾƟ šŚŘƿżŬƫř Ʋǀŝ ƙřźƠƫř‬‬ ‫‪¬ źŝƺƴƈƫř ƲƯ ŌŚƯ ¬ ŠƛŹŚƟ ŽŐƧ :ƾţŐƿ ŚƯ źƟřƺţ ŜŬƿ ƍŚƄƴƫř řŸƷ Ōřźūǈ‬‬ ‫‪. ŠŝŚŤƨƬƫ ƪưƘŤƀƿ źŞů‬‬ ‫‪. źŝƺƴƈƫř ƲƯ ŌŚƯ ŽŐƨƫř ǄƯř .1‬‬ ‫‪Ô ƞƋŏ .2‬‬ ‫‪. (ƍŚƤƳ 10 - 5) ơŹŻǃř źŞŰƫř ƲƯ ǆǀƬƣ‬‬ ‫‪. ŠƠƬŤŴƯ ƱřƺƫŐŝ ŠŝŚŤƨƫř źŞů ŚƯŶŴŤƀƯ‬‬ ‫‪ŠŝźŬŤƫř ŶƗŏ .3‬‬ ‫‪Ô‬‬ ‫‪® ŽŐƨƫř ƾƟ ƻźţ řŷŚƯ .4‬‬ ‫‪® ŌŚưƫř ŽŐƧ ƾƟ ŹŚƄŤƳǅŚŝ źŞŰƬƫ Ůưƀƿ ƽŸƫř ŚƯ .5‬‬ ‫‪® ƻźųŏ ŚÔƳřƺƫŏ ŚƴƬưƘŤſř řŷœ ŚƸƀƠƳ ŠƤƿźƐƫŚŝ źŞŰƫř źƄŤƴƿ ƪƷ .6‬‬

‫‪źŞƗ şŹŸƫř‬‬ ‫‪Ú ũŷƺưƳ ŹƺƐţ‬‬ ‫‪Ú ƝźƘŤƿ‬‬ ‫‪Ú 6‬‬ ‫‪. ŲƿŹŚŤƫř‬‬ ‫‪ƮŤƳřƺƨƫř šŚƣŚƏ ƼƴƘƯ ŭźƄƿ 6‬‬ ‫‪. šŚƳƹźŤƨƫǉƫ‬‬ ‫‪šŚŞǀţźŤƫř ŠŝŚŤƧ ŕŵŚŞƯ ƢÚŞƐƿ 6‬‬ ‫‪. źƇŚƴƘƬƫ ŠǀƳƹźŤƨƫǈř‬‬ ‫‪ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ŹƺƐţ‬‬ ‫‪Ú ƝźƘŤƿ‬‬ ‫‪Ú 6‬‬ ‫‪. ŲƿŹŚŤƫř źŞƗ‬‬ ‫‪źƇŚƴƘƫř ƅřƺų ƾƟ ũŹŶŤƫř źƀƠƿ‬‬ ‫‪Ú 6‬‬ ‫‪ƾƟ ŠƗƺưŬưƫř ƾƟƹ şŹƹŶƫř ƾƟ‬‬ ‫‪. źƇŚƴƘƬƫ ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř‬‬

‫‪IóMƒdG ºdÉ©e‬‬

‫‪šŚŘƿżŬƫř Ʋǀŝ ƙřźƠƫř :ƦƀƠƴŝ ƞƄŤƧř‬‬ ‫‪şÚŵŚưƫř ƾƟ‬‬ ‫‪ŠƟźƘƯ :ƖưŤŬưƫř ŠƯŶų ƾƟ ŌŚǀưǀƨƫř‬‬ ‫‪Ƽţƺưƫř šŚƟŹ ƲƯ şŚƟƺƫř ŲƿŹŚţ‬‬ ‫‪ŹŚŬƠƳǅř :ƦƬƠƫř ƮƬƘŝ ŌŚǀưǀƨƫř ŠƣǈƗ‬‬ ‫‪ƮǀƔƘƫř‬‬ ‫‪ƞŗŚƓƹ :ŠƗŚƴƈƫř ŠƯŶų ƾƟ ŌŚǀưǀƨƫř‬‬ ‫‪şźǀƜƇ şżƸūǃ şźǀŞƧ‬‬ ‫‪šŚǀƳŚưŧ :ƼƤǀſƺưƫř ƮƬƘŝ ŌŚǀưǀƨƫř ŠƣǈƗ‬‬ ‫‪ŻŶƳǅƺǀƳ‬‬

‫‪12‬‬

‫ﺍﻛﺘﺸﻒ ﺑﻨﻔﺴﻚ‬ ‫ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺗﻨﻔﻴﺬ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ ﺿﻤﻦ ﻣﺠﻤﻮﻋﺎﺕ ‪ ،‬ﻭﺍﻹﺟﺎﺑﺔ‬ ‫ﻋﻠﻰ ﺍﻷﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﻤﻮﺟﻮﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻓﺘﺘﺎﺣﻴﺔ ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ ﺍﻷﻭﻟﻰ ﺹ ‪.12‬‬ ‫ﻋﻨﺪ ﺇﺿﺎﻓﺔ ً‬ ‫ﻗﻠﻴﻼ ﻣﻦ ﺍﻟﺤﺒﺮ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻮﺟﻮﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﻜﺄﺱ ﻧﻼﺣﻆ ﻛﻴﻒ‬ ‫ﺃﻥ ﻧﻘﻄﺔ ﺍﻟﺤﺒﺮ ﺫﺍﺕ ﺍﻟﺸﻜﻞ ﺍﻟﻜﺮﻭﻱ ﺗﺒﺪﺃ ﻋﻨﺪ ﺍﺭﺗﻄﺎﻣﻬﺎ ﺑﺎﻟﻤﺎﺀ ﺑﺎﻟﺘﺤﻠﻞ‬ ‫ﻭﺗﺘﺪﺍﺧﻞ ﺟﺰﻳﺌﺎﺕ ﺍﻟﺤﺒﺮ ﻭﺟﺰﻳﺌﺎﺕ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺛﻢ ﺗﺘﺎﺑﻊ ﺍﻧﺘﺸﺎﺭﻫﺎ ﺣﺘﻰ‬ ‫ﻣﺘﺠﺎﻧﺴﺎ‪.‬‬ ‫ﻣﺰﻳﺠﺎ‬ ‫ﺗﺸﻜﻞ ﻣﻊ ﺍﻟﻤﺎﺀ‬ ‫ً‬ ‫ً‬ ‫ﻫﺬﺍ ﺍﻻﻧﺘﺸﺎﺭ ﻳﺸﻴﺮ ﺇﻟﻰ ﺃﻥ ﻛﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺗﺘﻜﻮﻥ ﻣﻦ ﺟﺰﻳﺌﺎﺕ ﺻﻐﻴﺮﺓ ﻳﻤﻜﻦ‬ ‫ﺍﻟﺘﺪﺍﺧﻞ ﺿﻤﻨﻬﺎ ﻭﻛﺬﻟﻚ ﺍﻟﺤﺒﺮ ﻳﺆﻛﺪ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺒﻨﻴﺔ ﻏﻴﺮ ﺍﻟﻤﺘﻮﺍﺻﻠﺔ ﻟﻠﻤﺎﺩﺓ‪.‬‬

‫‪15‬‬

‫ﺍﻷﻫﺪﺍﻑ ﺍﻟﻤﺘﻮﻗﻊ ﺍﻛﺘﺴﺎﺑﻬﺎ ﺑﻌﺪ ﺩﺭﺍﺳﺔ ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ ﺍﻷﻭﻟﻰ‬ ‫ﺍﻷﻫﺪﺍﻑ ﺍﻟﻤﻌﺮﻓﻴﺔ‬ ‫ﻗﺎﺩﺭﺍ ﻋﻠﻰ ﺃﻥ‪:‬‬ ‫ﺃﺗﻮﻗﻊ ﺃﻥ ﻳﻜﻮﻥ ﺍﻟﻄﺎﻟﺐ ً‬ ‫ﱢ‬ ‫ﻳﺤﺪﺩ ﺍﻟﻤﻔﺮﺩﺍﺕ ﻭﺍﻟﻌﺒﺎﺭﺍﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪.1‬‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ ‪ ،‬ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺒﺎﺕ‬ ‫ﻣﺴﺘﻮﻯ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ‪ ،‬ﺃﻋﺪﺍﺩ ﺍﻟﻜﻢ ‪ ،‬ﺍﻷﻓﻼﻙ ّ‬ ‫ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ ‪ ،‬ﻣﺒﺪﺃ ﺃﻭﻓﺒﺎﻭ ‪ ،‬ﻣﺒﺪﺃ ﺑﺎﻭﻟﻲ ﻟﻼﺳﺘﺒﻌﺎﺩ ‪ ،‬ﻗﺎﻋﺪﺓ‬ ‫ﻫﻮﻧﺪ ‪ ،‬ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ‪ ،‬ﺍﻟﺪﻭﺭﺍﺕ ‪ ،‬ﺍﻟﻘﺎﻧﻮﻥ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ‪ ،‬ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ‬ ‫ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻤﺜﺎﻟﻴﺔ ‪ ،‬ﺍﻟﻔﻠ ّﺰﺍﺕ ‪ ،‬ﺍﻟﻔﻠ ّﺰﺍﺕ ﺍﻟﻘﻠﻮﻳﺔ ﺍﻷﺭﺿﻴﺔ‪ ،‬ﺍﻟﻔﻠ ّﺰﺍﺕ‬ ‫ﺍﻟﻘﻠﻮﻳﺔ ‪ ،‬ﺍﻟﻔﻠ ّﺰﺍﺕ ﺍﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ ‪ ،‬ﺍﻟﻔﻠ ّﺰﺍﺕ ﺍﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﺪﺍﺧﻠﻴﺔ ‪ ،‬ﺍﻟﻼﻓﻠ ّﺰﺍﺕ ‪ ،‬ﺍﻟﻬﺎﻟﻮﺟﻴﻨﺎﺕ ‪ ،‬ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ﺍﻟﻨﺒﻴﻠﺔ )ﺍﻟﺨﺎﻣﻠﺔ( ‪ ،‬ﺃﺷﺒﺎﻩ‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﻱ ‪ ،‬ﻃﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﺄﻳﻦ ‪ ،‬ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﻔﻠ ّﺰﺍﺕ ‪ ،‬ﻧﺼﻒ ﺍﻟﻘﻄﺮ ّ‬ ‫‪ .2‬ﻳﺘﻌﺮﻑ ﺍﻟﻤﻔﺎﻫﻴﻢ ﺍﻟﻌﻠﻤﻴﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﺗﻄﻮﺭ ﺍﻟﻨﻈﺮﻳﺔ ّ‬

‫‪ S‬ﺷﺮﺡ ﻣﻌﻨﻰ ﻃﺎﻗﺎﺕ ﺃﻋﺪﺍﺩ ﺍﻟﻜﻢ ﻟﻺﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ‪.‬‬

‫‪ S‬ﺗﻄﺒﻴﻖ ﻣﺒﺪﺃ ﺃﻭﻓﺒﺎﻭ ‪ ،‬ﻣﺒﺪﺃ ﺑﺎﻭﻟﻲ ﻟﻼﺳﺘﺒﻌﺎﺩ ‪ ،‬ﻭﻗﺎﻋﺪﺓ ﻫﻮﻧﺪ ﻓﻲ ﻛﺘﺎﺑﺔ‬ ‫ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺒﺎﺕ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ ﻟﻠﻌﻨﺎﺻﺮ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﺗﻔﺴﻴﺮ ﺳﺒﺐ ﺍﺧﺘﻼﻑ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺒﺎﺕ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ ﻟﺒﻌﺾ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ )ﻣﺜﻞ‬ ‫ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ( ﻋﻤﺎ ﻫﻮ ﻣﺘﺒﻊ ﺑﺎﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﻣﺒﺪﺃ ﺃﻭﻓﺒﺎﻭ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﻭﺻﻒ ﻣﻨﺸﺄ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﺗﺤﺪﻳﺪ ﻣﻮﺍﻗﻊ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺎﺕ ﻭﺍﻟﺪﻭﺭﺍﺕ ﻭﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ ﻓﻲ‬ ‫ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﺗﻔﺴﻴﺮ ﻟﻤﺎﺫﺍ ﻳﻤﻜﻦ ﺍﺳﺘﻨﺘﺎﺝ ﺧﻮﺍﺹ ﻋﻨﺼﺮ ﺑﻨﺎﺀ ﻋﻠﻰ ﺧﻮﺍﺹ‬ ‫ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻷﺧﺮﻯ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺒﺎﺕ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ ﻟﺘﻘﺴﻴﻢ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ‪ ،‬ﻛﺎﻟﻐﺎﺯﺍﺕ‬ ‫ﺍﻟﻨﺒﻴﻠﺔ ‪ ،‬ﻭﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻤﺜﺎﻟﻴﺔ ﺑﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ ‪ ،‬ﻭﻋﻨﺎﺻﺮ ﺍﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ ﺩﺍﺧﻠﻴﺔ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﺗﻔﺴﻴﺮ ﺍﻟﺘﺪﺭﺝ ﻓﻲ ﺍﻟﺨﻮﺍﺹ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﺗﺠﺎﻩ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ ‪ ،‬ﺃﻧﺼﺎﻑ ﺍﻷﻗﻄﺎﺭ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ‪ ،‬ﻃﺎﻗﺎﺕ‬ ‫ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ‪ :‬ﺃﻧﺼﺎﻑ ﺍﻷﻗﻄﺎﺭ ّ‬ ‫ﺍﻟﺘﺄﻳﻦ ‪ ،‬ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ ‪،‬ﺍﻟﻤﻴﻞ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ ‪.‬‬ ‫‪ .3‬ﻳﻌﻄﻲ ﺃﻣﺜﻠﺔ ﻋﻦ ﺍﻟﺘﻄﺒﻴﻘﺎﺕ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺤﻴﺎﺗﻴﺔ ﻟﻤﻔﺎﻫﻴﻢ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ‬ ‫ﻭﻳﻔﺴﺮﻫﺎ ‪ ،‬ﻣﺜﻞ‪:‬‬ ‫ّ‬ ‫ﻣﻜﻮﻥ ﻟﻤﻌﻈﻢ ﻣﻮﺍﺩ ﺍﻟﺼﻠﺐ )ﺍﻟﻔﻮﻻﺫﻳﺔ( ﺍﻟﺘﻲ ﻻ‬ ‫ﻫﻮ‬ ‫ﺍﻟﻜﺮﻭﻡ‬ ‫‪ S‬ﻋﻨﺼﺮ‬ ‫ّ‬ ‫ﺗﺼﺪﺃ ‪ ،‬ﻭﻳﻌﻄﻴﻬﺎ ﺍﻟﺒﺮﻳﻖ ﺍﻟﻼﻣﻊ ﻭﻣﻘﺎﻭﻣﺔ ﺍﻟﺼﺪﺃ ‪.‬‬

‫‪ S‬ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻣﻮﺻﻞ ﺟﻴﺪ ﻟﻠﻜﻬﺮﺑﺎﺀ ‪ ،‬ﻭﻳﺴﺘﺨﺪﻡ ﻓﻲ ﺻﻨﺎﻋﺔ ﺍﻷﺳﻼﻙ‬ ‫ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﻻﻓﺘﺎﺕ ﺍﻟﻤﺼﺎﺑﻴﺢ ﺫﺍﺕ ﺍﻷﻟﻮﺍﻥ ﺍﻟﻤﺒﻬﺮﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻌﻄﻲ ﺃﻟﻮﺍﻧًﺎ ﻣﺨﺘﻠﻔﺔ ‪.‬‬

‫‪16‬‬

‫ﻭﻣﻴﻀﺎ ﺃﺻﻔﺮ ﺳﺎﻃ ًﻌﺎ ‪ ،‬ﻓﻲ ﺣﻴﻦ‬ ‫‪ S‬ﺗﺼﺪﺭ ﻣﺼﺎﺑﻴﺢ ﺑﺨﺎﺭ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ‬ ‫ً‬ ‫ﺗﺼﺪﺭ ﻣﺼﺎﺑﻴﺢ ﺑﺨﺎﺭ ﺍﻟﺰﺋﺒﻖ‬ ‫ﻭﻣﻴﻀﺎ ﺃﺯﺭﻕ ‪ ،‬ﻭﻳﻌﻄﻲ ﻏﺎﺯ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ‬ ‫ً‬ ‫ﺿﻮﺀًﺍ ﺑﺮﺗﻘﺎﻟﻴ ًّﺎ ﻣﺼﻔ ًّﺮﺍ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻣﺎﺕ ﺍﻟﻠﻴﺰﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺎﺕ ﺍﻟﺠﺮﺍﺣﻴﺔ ﻭﺍﻷﺟﻬﺰﺓ ﺍﻟﻤﺨﺘﻠﻔﺔ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﻟﺰﺋﺒﻖ ﻓﻲ ﺻﻨﺎﻋﺔ ﺍﻟﺘﺮﻣﻮﻣﺘﺮﺍﺕ ﻭﺍﻟﺒﺎﺭﻭﻣﺘﺮﺍﺕ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﻟﻔﻀﺔ ﻓﻲ ﺻﻨﺎﻋﺔ ﺍﻟﻌﻤﻼﺕ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺃﺷﺒﺎﻩ ﺍﻟﻤﻮﺻﻼﺕ ﻓﻲ ﺻﻨﺎﻋﺔ ﺍﻟﺤﺎﺳﺒﺎﺕ ﺫﺍﺕ ﺍﻷﺣﺠﺎﻡ‬ ‫ﺍﻟﺼﻐﻴﺮﺓ ‪.‬‬

‫ﺍﻷﻫﺪﺍﻑ ﺍﻟﻤﻬﺎﺭﻳﺔ‬ ‫ﻳﺮﺟﻰ ﺃﻥ ﻳﻜﺘﺴﺐ ﺍﻟﻄﺎﻟﺐ ﺍﻟﻤﻬﺎﺭﺍﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪ S‬ﻳﻄﺒّﻖ ﻣﺒﺪﺃ ﺃﻭﻓﺒﺎﻭ ‪ ،‬ﻭﻣﺒﺪﺃ ﺑﺎﻭﻟﻲ ﻟﻼﺳﺘﺒﻌﺎﺩ ﻭﻗﺎﻋﺪﺓ ﻫﻮﻧﺪ ﻓﻲ ﻛﺘﺎﺑﺔ‬ ‫ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺒﺎﺕ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ ﻟﻠﻌﻨﺎﺻﺮ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﻳﺴﺘﻨﺘﺞ ﺳﺒﺐ ﺍﺧﺘﻼﻑ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺒﺎﺕ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ ﻟﺒﻌﺾ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﻳﺴﺘﻨﺘﺞ ﺧﻮﺍﺹ ﻋﻨﺼﺮ ﻣﺎ ﺍﺳﺘﻨﺎ ًﺩﺍ ﺇﻟﻰ ﺧﻮﺍﺹ ﻋﻨﺎﺻﺮ ﺃﺧﺮﻯ ﻓﻲ‬ ‫ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﻳﺠﺮﻱ ﺍﻟﺘﺠﺎﺭﺏ ﻟﺘﻮﺿﻴﺢ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺘﺴﺒﺐ ﺑﺘﻜﻮﻳﻦ‬ ‫ﺍﻟﻠﻬﺐ ‪ ،‬ﻭﺍﻟﺘﺠﺎﺭﺏ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻮ ﱢﺿﺢ ﺍﻟﺨﻮﺍﺹ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ ﻟﻠﻬﺎﻟﻴﺪﺍﺕ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﻳﻘﻮﻡ ﺑﺒﺤﻮﺙ ‪ ،‬ﻭﺍﻟﺘﻘﺼﻲ ‪ ،‬ﻭﺇﻣﻜﺎﻧﻴﺔ ﺍﺳﺘﺜﻤﺎﺭ ﺍﻟﻨﺘﺎﺋﺞ ﻓﻲ ﻓﻬﻢ‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺭﻑ ﺍﻟﻌﻠﻤﻴﺔ ‪.‬‬ ‫ﻳﻔﺴﺮ ﺍﻟﺘﺪﺭﺝ ﻓﻲ ﺍﻟﺨﻮﺍﺹ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﺗﺠﺎﻩ ﺍﻟﺪﻭﺭﺓ ﻭﺗﺠﺎﻩ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ‬ ‫‪ّ S‬‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ ‪ ،‬ﺃﻧﺼﺎﻑ ﺍﻷﻗﻄﺎﺭ‬ ‫ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ‪ :‬ﺃﻧﺼﺎﻑ ﺍﻷﻗﻄﺎﺭ ّ‬ ‫ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ‪ ،‬ﻃﺎﻗﺎﺕ ﺍﻟﺘﺄﻳّﻦ ‪ ،‬ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ ‪.‬‬

‫ﺍﻷﻫﺪﺍﻑ ﺍﻟﻮﺟﺪﺍﻧﻴﺔ‬ ‫ﺃﺗﻮﻗﻊ ﺃﻥ ﻳﻜﺘﺴﺐ ﺍﻟﻄﺎﻟﺐ‪:‬‬ ‫‪ .1‬ﺍﻻﺗﺠﺎﻫﺎﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪ S‬ﺍﻻﺗﺠﺎﻩ ﻧﺤﻮ ﺍﻟﺪﻗﺔ ﻓﻲ ﺣﻞ ﻣﺸﻜﻠﺔ ﺃﻭ ﻇﺎﻫﺮﺓ ﻣﺎ ﺑﻨﺎﺀ ً ﻋﻠﻰ ﻣﻔﻬﻮﻣﻬﺎ‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻤﻲ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﺍﻻﺗﺠﺎﻩ ﻧﺤﻮ ﺇﺟﺮﺍﺀ ﺍﻟﺘﺠﺎﺭﺏ ﻟﺘﻮﺿﻴﺢ ﺑﻌﺾ ﺍﻟﺤﻘﺎﺋﻖ ﺍﻟﻌﻠﻤﻴﺔ‬ ‫ﻭﺇﺛﺒﺎﺗﻬﺎ ‪.‬‬ ‫‪ .2‬ﺍﻟﻤﻴﻮﻝ ﺍﻟﻌﻠﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﻨﺎﺳﺒﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪ S‬ﻭﺿﻊ ﺧﺮﺍﺋﻂ ﻟﻠﻤﻔﺎﻫﻴﻢ ﺗﻮﺿﺢ ﻣﻔﺎﻫﻴﻢ ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﺗﺨﺼﻴﺺ ﻣﻠﻒ ﻳﺠﻤﻊ ﻓﻴﻪ ﺍﻟﻄﺎﻟﺐ ﺍﻷﺑﺤﺎﺙ ﻭﺍﻟﺪﺭﺍﺳﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﻗﺎﻡ‬ ‫ﺑﻬﺎ ﺧﻼﻝ ﺩﺭﺍﺳﺘﻪ ﻟﻬﺬﻩ ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ ‪.‬‬ ‫‪ .3‬ﺃﻭﺟﻪ ﺍﻟﺘﻘﺪﻳﺮ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪ S‬ﺍﻷﻫﻤﻴﺔ ﺍﻻﻗﺘﺼﺎﺩﻳﺔ ﻟﺒﻌﺾ ﺍﻟﻤﻮﺍﺩ ‪ ،‬ﻭﺗﺄﺛﻴﺮﺍﺗﻬﺎ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺼﺤﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻭﺍﻟﺒﻴﺌﺔ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﺍﻟﺠﻬﻮﺩ ﺍﻟﻤﺒﺬﻭﻟﺔ ﻟﺘﺮﺷﻴﺪ ﺍﺳﺘﻐﻼﻝ ﺍﻟﺜﺮﻭﺍﺕ ﺍﻟﻄﺒﻴﻌﻴﺔ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﺟﻬﻮﺩ ﺍﻟﻌﻠﻤﺎﺀ ﻋﺎﻣﺔً ‪ ،‬ﻭﻋﻠﻤﺎﺀ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺧﺎﺻﺔً ‪ ،‬ﻭﺇﺳﻬﺎﻣﺎﺗﻬﻢ ‪.‬‬

‫‪∫hC’G π°üØdG‬‬

‫‪IQòdG‬‬ ‫‪q êPÉ‰‬‬

‫‪∫hC’G π°üØdG‬‬

‫‪IQòdG‬‬ ‫‪q êPÉ‰‬‬ ‫ﺩﺭﻭﺱ ﺍﻟﻔﺼﻞ‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ‬ ‫ﺗﻄﻮﺭ ﺍﻟﻨﻤﺎﺫﺝ ّ‬ ‫ﺍﻟﺪﺭﺱ ‪ّ :1-1‬‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ‬ ‫ﺍﻟﺪﺭﺱ ‪ :2-1‬ﺗﻮﺯﻳﻊ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻓﻲ ّ‬

‫ﺍﻟﺬﺭﻱ ‪ ،‬ﻣﻦ ﺧﻼﻝ‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﺓ ﻭﺗﻄﻮﺭ ﺍﻟﻨﻤﻮﺫﺝ ّ‬ ‫ﺗﻌﺮﻑ ﺍﻟﻄﺎﻟﺐ ﻣﻔﻬﻮﻡ ّ‬ ‫ّ‬ ‫ﺩﺭﺍﺳﺘﻪ ﻟﺒﻨﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻭﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ ﻓﻲ ﺍﻟﺼﻒ ﺍﻟﺘﺎﺳﻊ ‪ ،‬ﻭﺗﻜﻮﻧﺖ‬ ‫ﻟﺪﻳﻪ ﻣﻌﺮﻓﺔ ﺑﺎﻟﻌﺪﻳﺪ ﻣﻦ ﺍﻟﻤﻔﺎﻫﻴﻢ ﻭﺍﻟﻤﺼﻄﻠﺤﺎﺕ ﺍﻟﻤﺮﺗﺒﻄﺔ ﺑﻬﺎ ﻛﺘﺼﻮﺭ‬ ‫ﻟﻠﺬﺭﺓ ﻭﻣﻜﻮﻧﺎﺗﻬﺎ ‪.‬‬ ‫ﺑﻌﺾ ﺍﻟﻌﻠﻤﺎﺀ ّ‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﻱ ﺑﺸﻜﻞ‬ ‫ﻓﻲ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﻔﺼﻞ ‪ ،‬ﺳﻮﻑ ﻳﺪﺭﺱ ﺍﻟﻄﺎﻟﺐ ﺗﻄﻮﺭ ﺍﻟﻨﻤﻮﺫﺝ ّ‬ ‫ﺃﻋﻤﻖ ﺑﻤﺎ ﻳﺘﻨﺎﺳﺐ ﻣﻊ ﻣﺴﺘﻮﺍﻩ ﺍﻟﻌﻘﻠﻲ ﻓﻲ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻤﺮﺣﻠﺔ ‪ .‬ﻓﺴﻴﺪﺭﺱ‬ ‫ﻟﻠﺬﺭﺓ ‪ ،‬ﻭﺗﺠﺎﺭﺏ ﺍﻟﻌﻠﻤﺎﺀ ﻻﻛﺘﺸﺎﻓﻬﺎ ﺑﺪﺀًﺍ ﺑﺎﻛﺘﺸﺎﻑ‬ ‫ﺍﻟﻨﻤﺎﺫﺝ ﺍﻷﻭﻟﻰ ّ‬ ‫ً‬ ‫ﻭﺻﻮﻻ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻨﻤﻮﺫﺝ‬ ‫ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻥ ‪ ،‬ﻭﺗﺼﻮﺭ ﻃﻮﻣﺴﻮﻥ ‪ ،‬ﻭﺗﺠﺮﺑﺔ ﺭﺫﺭﻓﻮﺭﺩ‬ ‫ﻟﻠﺬﺭﺓ ‪ .‬ﻭﺳﻴﺘﻌﺮﻑ ﺍﻟﻄﺎﻟﺐ ﻣﻔﺎﻫﻴﻢ ﻋﻠﻤﻴﺔ ﺟﺪﻳﺪﺓ ﺗﺮﺗﺒﻂ ﺑﺘﻄﻮﺭ‬ ‫ﺍﻟﺤﺪﻳﺚ ّ‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﻱ ‪ ،‬ﻣﺜﻞ ﺃﻋﺪﺍﺩ ﺍﻟﻜﻢ ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻨﻤﻮﺫﺝ ّ‬ ‫ﺳﻴﻨﻔﺬ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻓﻲ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﻔﺼﻞ ﺗﺠﺮﺑﺔ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺗﻌﺰﺯ ﻓﻬﻤﻬﻢ ﻟﻠﺬﺭﺓ‪:‬‬ ‫ﻟﻠﺬﺭﺍﺕ ﻭﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ‪.‬‬ ‫‪ ï‬ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺒﺎﺕ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ ّ‬ ‫ﺍﺧﺘﺒﺎﺭ ﺍﻟﻤﻌﻠﻮﻣﺎﺕ ﺍﻟﺴﺎﺑﻘﺔ ﻟﺪﻯ ﺍﻟﻄﻼﺏ‬ ‫‪ ï‬ﻭﺟﱢﻪ ﺃﺳﺌﻠﺔ ﺣﻮﻝ ﺗﺮﻛﻴﺐ ﺍﻟﺬﺭﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﺳﺒﻖ ﺃﻥ ﺩﺭﺳﻬﺎ ﺍﻟﻄﻼﺏ ‪،‬‬ ‫ﻭﺫﻟﻚ ﺗﻤﻬﻴ ًﺪﺍ ﻟﻠﺪﺭﺱ ‪.‬‬ ‫ﻗﺴﻢ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺇﻟﻰ ﻣﺠﻤﻮﻋﺎﺕ ‪.‬‬ ‫‪ ï‬ﱢ‬ ‫‪ ï‬ﻛﻠﱢﻒ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺎﺕ ﺑﻤﻞﺀ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ ﺑﺎﻟﻤﻌﻠﻮﻣﺎﺕ ﺍﻟﻤﻄﻠﻮﺑﺔ‬ ‫ﺑﻨﺎﺀ ً ﻋﻠﻰ ﻣﺎ ﺩﺭﺳﻮﻩ ﺳﺎﺑﻘًﺎ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﺠﺴﻴﻢ‬

‫ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻥ‬ ‫ﺑﺮﻭﺗﻮﻥ‬ ‫ﻧﻴﻮﺗﺮﻭﻥ‬

‫ﻣﻜﺎﻥ ﻭﺟﻮﺩﻩ‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﺓ‬ ‫ﻓﻲ ّ‬

‫ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ‬

‫ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﻟﺼﻮﺭﺓ ﺍﻻﻓﺘﺘﺎﺣﻴﺔ ﻟﻠﻔﺼﻞ‬ ‫ﺩﻉ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻳﺘﻔﺤﺼﻮﻥ ﺍﻟﺼﻮﺭﺓ ﺍﻻﻓﺘﺘﺎﺣﻴﺔ ﻟﻠﻔﺼﻞ ‪ ،‬ﻭﻳﻘﺮﺃﻭﻥ‬ ‫‪ï‬‬ ‫ِ‬ ‫ﺍﻟﻔﻘﺮﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺘﻌﻠّﻖ ﺑﻬﺎ ‪.‬‬ ‫‪ ï‬ﻧﺎﻗﺶ ﻣﻊ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﻨﻤﺎﺫﺝ ﺍﻵﻟﻴﺔ )ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻌﻤﻞ ﺑﺎﻟﻜﻤﺒﻴﻮﺗﺮ( ﻓﻲ‬ ‫ﺗﺼﻤﻴﻢ ﺍﻟﺴﻴﺎﺭﺍﺕ ﻭﺃﻟﻌﺎﺏ ﺍﻷﻃﻔﺎﻝ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ ‪ ،‬ﻭﻓﻲ ﺻﻨﺎﻋﺔ ﺍﻷﻓﻼﻡ‬ ‫ﺍﻟﺴﻴﻨﻤﺎﺋﻴﺔ ‪ ،‬ﻣﺜﻞ ‪ª‬ﺍﻟﻔﻚ ﺍﻟﻤﻔﺘﺮﺱ« ﻭ ‪ª‬ﺗﻴﺘﺎﻧﻚ« ‪.‬‬

‫‪Atomic Models‬‬

‫‪ƵŸƷ ƪƇŏ Ɩūźƿ Ŧǀů ¬ şŹŸƬƫ‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪Ú ŦƿŶů ƭƺƸƠƯ ŶƿŶŰţ Ƽƫœ ŌŚưƬƘƫř ƪƇƺţ‬‬ ‫‪ƪŝŚƣ źǀƛ ƾƴƘţƹ ¬ (atomos) « ŽƺƯƺţŏª ŠǀƤƿźƛǈř ŠưƬƨƫř Ƽƫœ ŠưƬƨƫř‬‬ ‫‪ŵŚƤŤƗǅř ƱŚƧ ¬ Źƺŝ ƮƫŚƘƫř Źƺƈţ‬‬ ‫‪Ú ƉźƗ Ʈţ‬‬ ‫‪Ú Ʋǀů 19 ƱźƤƫř ŠƿŚƜƫƹ . ƭŚƀƤƳǆƫ‬‬ ‫‪. ƭŚƀƤƳǆƫ ŠƬŝŚƣ źǀƛƹ ŠƿŚƜƬƫ ŠƤǀƣŵ šŚưǀƀū šřŹŸƫř‬‬ ‫‪Ú Ʊŏ ŶŗŚƀƫř‬‬ ‫‪ŠŗżŬŤƬƫ ŠƬŝŚƣ źǀƛ şŵŚưƫř Ʊŏ ƝƹźƘưƫř ƲƯ ŮŞƇŏ ¬ ƲƿźƄƘƫř ƱźƤƫř ŠƿřŶŝ ŸƴƯ‬‬ ‫‪Ƽƫřƺů ŚƷźƐƣ ŠƿŵŚƯ šŚưǀƀū ƲƯ ƱƺƨŤţ‬‬ ‫‪ŚƸƳœ ƪŝ ¬ ŠƿŚƸƳ ǅ ŚƯ Ƽƫœ‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪-10‬‬ ‫‪ƽƺŤŰţ ŠƴŰƄƫř ŠŞūƺƯ şřƺƳ ƲƯ şŹŸƫř‬‬ ‫‪. šřŹŸƫŚŝ‬‬ ‫‪Ţǀưſ‬‬ ‫‪Ú 10 m‬‬ ‫‪Ú ƱƺƨŤţƹ‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪Ŷūƺţƹ ¬ ŠƴŰƄƫř ŠƫŵŚƘŤƯ šŚƳƹźţƺǀƳƹ ŠƴŰƄƫř ŠŞūƺƯ šŚƳƺţƹźŝ ƼƬƗ‬‬ ‫‪şřƺƴƫř ƽƺŤŰţƹ . ƥǆƟŏ ƾƟ ŹƹŶţ ŠƴŰƄƫř ŠŞƫŚſ šŚƳƹźŤƨƫœ şřƺƴƫř ũŹŚų‬‬ ‫‪ƪǀŨưţ Ʋƨưƿƹ . şŹŸƫř‬‬ ‫‪Ú ƾƟ şŵƺūƺưƫř şÚŵŚưƫř ƲƯ %99 ƲƯ źŨƧŏ ƼƬƗ‬‬ ‫‪şŹŷ‬‬ ‫‪Ú şřƺƳ šŹÚŶƣ řŷœ :ƩŚŨưƫř řŸƷ ƾƟ şŹŸƫř‬‬ ‫‪Ú ƮŬů ƖƯ ŠƳŹŚƤưƫŚŝ şřƺƴƫř ƮŬů‬‬ ‫‪Šŧǆŧ ŚƸƳƹźŤƨƫœ ŚƸƴƗ ŶƘŤŞƿ Ʊŏ Ʋƨưƿ ¬ ŠƫƹŚƐƫř şźƧ ƮŬŰŝ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř‬‬ ‫‪ƎǀŰưƫř ŌŚƌƠƫř ƾƟ ŠƤƐƴƯ ƾƷ ŠǀƳƹźŤƨƫǈř ŠŝŚŰƀƫř. ŚÔŞƿźƤţ šřźŤƯƺƬǀƧ‬‬ ‫‪. ŵŚƘŝǃřƹ šŚƷŚŬÚ ţǅř ƪÚ Ƨ ƾƟ ŚƸǀƟ ƱƹźŤƨƫǈř ŵƺūƹ ƪưŤŰØƿƹ ¬ şřƺƴƫŚŝ‬‬ ‫‪ŠƘƿźƀƫř šŚƳƹźŤƨƫǈř ŠƧźů ŜŞƀŝ ƦƫŸƧ ŠǀƳƹźŤƨƫǈř ŠŝŚŰƀƫř Ţǀưſƹ‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪ŠŝŚŰƀƫř ƶŞƄƿ ŚƯ ƪƨƄŤƟ ¬ ŠǀƳŚŨƫř ƾƟ 2000 km ơƺƠţ ƾŤƫřƹ şřƺƴƫř Ʃƺů‬‬ ‫‪. ƾƫŚŤƫř ƪƨƄƫř ƾƟ ŮÚƋƺƯ ƺƷ ŚưƧ ŠŞƫŚſ ŠƴŰƃ ƪưŰţ ƾŤƫř‬‬

‫‪ŠǀƳƹźŤƨƫǅř ŠŝŚŰƀƫř‬‬

‫‪π°üØdG ¢ShQO‬‬

‫‪Ʃƹǃř‬‬ ‫‪Ú ŽŹŶƫř‬‬ ‫‪ŠƿŹŸƫř‬‬ ‫‪Ú ũŷŚưƴƫř ŹƺƐţ‬‬ ‫‪Ú 6‬‬ ‫‪ƾƳŚŨƫř ŽŹŶƫř‬‬ ‫‪šřŹŸƫř‬‬ ‫‪Ú ƾƟ šŚƳƹźŤƨƫǈř Ŝǀţźţ 6‬‬

‫‡‪á«fhÎμdE’G áHÉë°ùdG :á∏KÉ‬‬

‫‪ŠǀƳƹźŤƨƫǅř ŠŝŚŰƀƫř‬‬

‫‪ŹƹŶţ ŠůƹźƯ‬‬

‫‪ŠƣŚƐƫř šŚƿƺŤƀƯ ƪǀŴţ Ʀƴƨưƿ‬‬ ‫‪ƾƷƹ ŠůƹźƯ Ƽƫœ źƔƴƫř ŶƴƗ‬‬ ‫‪ƕŹŷŏ żǀǀưţ ƖǀƐŤƀŤƟ ¬ ŠƴƧŚſ‬‬ ‫‪. Šůƹźưƫř‬‬ ‫‪ƕŹŷǃř ƹŶŞţ Šůƹźưƫř ƱřŹƹŵ ŶƴƗ‬‬ ‫‪ŜƬƣ Ʃƺů ŠŝŚŰſ Ʊƺƨţ‬‬ ‫‪Ú ŚƸƳŐƧƹ‬‬ ‫‪ƱřŹƹŵ ŶƴƗ ¬ ƪŨưƫŚŝ . Šůƹźưƫř‬‬ ‫‪Ʊƺƨţ‬‬ ‫‪Ú ŚƸƳŐƧ ƹŶŞţ šŚƳƹźŤƨƫǈř‬‬ ‫‪. şřƺƴƫř Ʃƺů ŠǀƳƹźŤƨƫœ ŠŝŚŰſ‬‬

‫‪13‬‬

‫ﺧﻠﻔﻴﺔ ﻋﻠﻤﻴﺔ‬ ‫ﻧﻈﺮﻳﺔ ﺍﻟﻜﻢ‬ ‫ﻫﻲ ﻧﻈﺮﻳﺔ ﻭﺿﻌﻬﺎ ﻣﺎﻛﺲ ﺑﻼﻧﻚ ﻋﺎﻡ ‪ . 1900‬ﻓﺘﻮﺟﺪ ﻓﻲ ﻭﺳﻂ‬ ‫ﺫﺭﺓ ﻧﻮﺍﺓٌ ﻣﺆﻟﻔﺔ ﻣﻦ ﺑﺮﻭﺗﻮﻧﺎﺕ ﻭﻧﻴﻮﺗﺮﻭﻧﺎﺕ ‪ ،‬ﻭﺗﺪﻭﺭ ﺣﻮﻝ ﻫﺬﻩ‬ ‫ﻛﻞ ّ‬ ‫ﺍﻟﻨﻮﺍﺓ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ )ﻟﻬﺎ ﻃﺒﻴﻌﺔ ﻣﺰﺩﻭﺟﺔ ﻣﺎﺩﻳﺔ ‪ ،‬ﻣﻮﺟﻴﺔ( ﻓﻲ ﻣﺴﺎﺭﺍﺕ‬ ‫ﺧﺎﺻﺔ ﺑﻬﺎ ‪ .‬ﻻ ﻳﻤﻜﻦ ﺗﺤﺪﻳﺪ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻥ ﺩﺍﺧﻞ ﻣﺪﺍﺭﻩ ﺑﺼﻮﺭﺓ‬ ‫ﻣﺆﻛﺪﺓ ‪ ،‬ﻭﻟﻜﻦ ﻳﻤﻜﻦ ﺗﺤﺪﻳﺪ ﺍﺣﺘﻤﺎﻟﻴﺔ ﻭﺟﻮﺩ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻥ ﻓﻲ ﻧﻘﻄﺔ‬ ‫ﻣﺤﺪﺩﺓ ﺑﻨﺴﺒﺔ ﻣﺌﻮﻳﺔ )ﻫﻴﺰﻧﺒﻴﺮﻍ ﻭﺷﺮﻭﺩﻳﻨﻐﺰ( ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﺓ ﻃﺎﻗﺔ ﻋﻠﻰ ﺷﻜﻞ‬ ‫ﻭﺗﺰﺩﺍﺩ ﻃﺎﻗﺔ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻥ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﺘﻠﻘﻰ ّ‬ ‫ﻓﻮﺗﻮﻧﺎﺕ )ﺿﻮﺀ ﺃﻭ ﺣﺮﺍﺭﺓ( ‪ ،‬ﻭﺗﻘﻮﻡ ﺑﺎﻣﺘﺼﺎﺻﻬﺎ ‪ .‬ﻋﻨﺪﻫﺎ ‪ ،‬ﻳﻨﺘﻘﻞ ﺃﺣﺪ‬ ‫ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﺍﻧﺎﺕ ﻣﻦ ﻣﺪﺍﺭﻩ ﺇﻟﻰ ﻣﺪﺍﺭ ﺫﻱ ﻣﺴﺘﻮﻯ ﻃﺎﻗﺔ ﺃﻋﻠﻰ ﻭﺗﺼﺒﺢ‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﺓ ﻣﺜﺎﺭﺓ ‪ ،‬ﻓﺘُﺼﺪﺭ ﺑﻌﺪﻫﺎ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﻋﻠﻰ ﺷﻜﻞ ﻓﻮﺗﻮﻧﺎﺕ ‪ ،‬ﻭﻳﻌﻮﺩ‬ ‫ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻥ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻤﺪﺍﺭ ﺫﻱ ﻣﺴﺘﻮﻯ ﻃﺎﻗﺔ ﺃﻗﻞ‬ ‫ﺍﻧﺨﻔﺎﺿﺎ ‪ .‬ﻭﺑﻬﺬﻩ‬ ‫ً‬ ‫ﺍﻟﺨﺎﺻﻴﺔ ﻳﻤﻜﻦ ﺗﻔﺴﻴﺮ ﺇﺿﺎﺀﺓ ﻣﺼﺎﺑﻴﺢ ﺍﻹﻧﺎﺭﺓ ﺑﺄﻧﻮﺍﻋﻬﺎ ‪ ،‬ﻭﺗﻮﻫﺞ‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻥ ﻟﺪﻯ ﺗﺴﺨﻴﻨﻬﺎ ‪.‬‬

‫‪17‬‬

1-1 ¢SQódG

ájQòdG q q êPÉªædG Qƒ£J 20 ‫ ﺇﻟﻰ ﺹ‬14 ‫ ﻣﻦ ﺹ‬:‫ﺻﻔﺤﺎﺕ ﺍﻟﺘﻠﻤﻴﺬ‬ 2 :‫ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺤﺼﺺ‬

:‫ﺍﻷﻫﺪﺍﻑ‬ . ‫ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ‬ ّ ‫ ﻳﻠﺨﺺ ﺗﻄﻮﺭ ﺍﻟﻨﻈﺮﻳﺔ‬S . ‫ ﻳﺸﺮﺡ ﻣﻌﻨﻰ ﻃﺎﻗﺎﺕ ﺃﻋﺪﺍﺩ ﺍﻟﻜﻢ ﻟﻺﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ‬S ‫ ﺍﻟﻤﺴﻼﻁ ﺍﻟﻀﻮﺋﻲ )ﺟﻬﺎﺯ‬:‫ﺍﻷﺩﻭﺍﺕ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ‬ ‫ ﻟﻌﺒﺔ ﺍﻟﺴﻬﻢ‬، ‫ ﺍﻟﺪﺍﺗﺎ ﺷﻮ‬، (‫ﺍﻟﻌﺮﺽ ﺍﻟﻌﻠﻮﻱ‬ ‫ ﺃﻓﻼﻡ ﺗﻌﻠﻴﻤﻴﺔ ﺗﻮ ﱢ‬، ‫ﻭﺍﻟﻬﺪﻑ‬ ‫ﺿﺢ ﺃﺷﻜﺎﻝ ﺍﻷﻓﻼﻙ‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ‬ ّ

‫ ﱢ‬.1 ‫ﻗﺪﻡ ﻭﺣﻔﱢﺰ‬

‫ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﻟﺼﻮﺭﺓ ﺍﻻﻓﺘﺘﺎﺣﻴﺔ ﻟﻠﺪﺭﺱ‬1 . 1 ‫ﺍﻋﺮﺽ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺃﺑﺮﺯ ﺍﻟﻌﻠﻤﺎﺀ ﺍﻟﺬﻳﻦ ﺳﺎﻫﻤﻮﺍ ﻓﻲ ﺗﻄﻮﺭ ﺍﻟﻨﻤﻮﺫﺝ‬ . ‫ﻣﺴﺘﺨﺪﻣﺎ ﺍﻟﻤﺴﻼﻁ ﺍﻟﻀﻮﺋﻲ‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﻱ‬ ً ‫ﺍﺳﺘﺮﺟﻊ ﻣﻌﻬﻢ ﺍﻟﻤﻌﻠﻮﻣﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺩﺭﺳﻮﻫﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﺼﻒ ﺍﻟﺘﺎﺳﻊ ﺣﻮﻝ‬ :‫ ﺛﻢ ﻭﺟﱢﻪ ﺇﻟﻴﻬﻢ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‬، ‫ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ‬ ّ ‫ﺗﻄﻮﺭ ﺍﻟﻨﻤﺎﺫﺝ‬ ‫ﻟﻠﺬﺭﺍﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺣﺪّﺩﺕ ﺍﻟﻨﻤﺎﺫﺝ ﺍﻟﺘﻲ ﺍﻓﺘﺮﺿﻬﺎ‬ ّ ‫ ﻣﺎ ﺍﻟﺨﺎﺻﻴﺔ ﺍﻷﺳﺎﺳﻴﺔ‬S ‫ ﺍﺳﺘﻨﺘﺞ ﺍﻟﻌﻠﻤﺎﺀ‬، ‫ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﻏﻴﺮ ﻣﺮﺋﻴﺔ ﻟﻠﻌﻴﻦ ﺍﻟﻤﺠﺮﺩﺓ‬ ّ ‫ﺍﻟﻌﻠﻤﺎﺀ؟ ]ﺑﻤﺎ ﺃﻥ‬ . [‫ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﻣﻦ ﺧﻼﻝ ﻣﺮﺍﻗﺒﺔ ﺳﻠﻮﻙ ﺍﻟﻤﻮﺍﺩ ﺍﻟﻤﺨﺘﻠﻔﺔ‬ ّ ‫ﺗﺮﻛﻴﺐ‬

1-1 ¢SQódG

ájQòdG q q êPÉªædG Qƒ£J Evolution of Atomic Models

áeÉ©dG ±GógC’G

. ŠƿŹŸƫř Ú ŠƿźƔƴƫř ŹƺƐţ Ú ƆÚŴƬƿ 6

. šŚƳƹźŤƨƫǉƫ Ʈƨƫř ŵřŶƗŏ ƼƴƘƯ ŭźƄƿ 6

źŞƗ şŹŸƫř Ú ũŷƺưƳ ŹƺƐţ Ú ƲƗ ƖſŚŤƫřƹ ƖŝŚƀƫř ƲǀƠƈƫř ƾƟ ŢưƬƘţ Ʊŏ ƢŞſ ũŷƺưƴƫř ƲƗƹ ¬ (1 ƪƨƃ) (Źƺŝƹ ¬ ŵŹƺƟŹŷŹƹ ¬ ƱƺƀƯƺƏƹ ¬ ƱƺŤƫřŵ) ŲƿŹŚŤƫř ŠſřŹŵ ƾƟ ŽŹŶƫř řŸƷ ƾƟ ƖſƺŤƳ Ɲƺſ . Ʈƨƫř ŵřŶƗŏƹ ŦƿŶŰƫř ƽŹŸƫř Ú . şŹŸƫř Ú ƪųřŵ šŚƳƹźŤƨƫǈř ƼƬƗ Ōƺƌƫř ƾƤƬƳƹ ƽŹŸƫř Ú ŜǀƧźŤƫř ƲƯ ũŷŚưƳ (.ƭ.ơ) (370 - 460) ŽƺƐƿźƣƺưƿŵ (.ƭ.ơ) (322 - 384) ƺƐſŹŏ

(1919 - 1932) ƱƺŤƫřŵ

‫ ﺣﺚ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﻔﻜﻴﺮ ﻓﻲ ﻣﺜﺎﻝ ﻣﻦ ﺍﻟﺤﻴﺎﺓ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﻭﺍﺳﺘﻨﺘﺎﺝ ﺍﻟﻔﻜﺮﺓ‬2 . 1 ‫ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ ﻟﻠﺪﺭﺱ‬ ‫ﺛﻢ ﻧﺎﻗﺶ‬ ّ ، (‫ﺍﺧﺘﺮ ﺷﻴ ًﺌﺎ ﻣﺼﻨﻮ ًﻋﺎ )ﺳﻴﺎﺭﺓ ﺃﻭ ﺗﻠﻔﺎﺯ ﺃﻭ ﺟﻬﺎﺯ ﻛﻤﺒﻴﻮﺗﺮ‬ ‫ﺑﺘﻄﻮﺭ‬ ‫ ﻗﺎﺭﻥ ﻫﺬﺍ‬. ‫ﺗﻄﻮﺭ ﻣﻊ ﻣﺮﻭﺭ ﺍﻟﺰﻣﻦ‬ ّ ‫ﻣﻊ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻛﻴﻒ‬ ّ ‫ﺍﻟﺘﻄﻮﺭ‬ ّ ، ‫ﺍﻟﻨﻤﻮﺫﺝ ﺍﻟﺬﺭﻱ‬ ‫ ﻭﺍﻟﺘﻘﻨﻴّﺎﺕ‬، ‫ﻭﺑﺨﺎﺻ ٍﺔ ﺩﻭﺭ ﺍﻻﻛﺘﺸﺎﻓﺎﺕ ﺍﻟﻌﻠﻤﻴّﺔ‬ ّ . ‫ﺍﻟﺠﺪﻳﺪﺓ‬

(.ƭ.ơ) 100 - 500

(.ƭ.ơ) 300 - 400

(1940 - 1856) ƱƺƀƯƺƏ (ƭ.ś) 1850 - 1800 (1931 - 1871) ŵŹƺƟŹŷŹ

(1962 - 1885) Źƺŝ

(1974 - 1891) ƦƿƹŵŚƄţ

(ƭ.ś) 1900 - 1850

(1) ƪƨƃ

®ŲƿŹŚŤƫř źŞƗ şŹŸƫř Ú ũŷƺưƳ ŹƺƐţ Ú ƞǀƧ ájqQòdG êPÉªædG Qƒq £J .1

The Evolution of Atomic Models

ƲƯ šŚƗƺưŬƯ ƾƷ šřŹŸƫř Ú ƱÚ ŏ ŠƤŝŚƀƫř ƝƺƠƈƫř ƾƟ ŢſŹŵ Ʊŏ ƢŞſ

. šŚƳƹźŤƨƫǈř ŚƸŝ ƎǀŰţƹ ¬ şřƺƴƫř Ʊƺƨţ Ú ƾŤƫř šŚƳƹźţƺǀƴƫřƹ šŚƳƺţƹźŞƫř

ƶŤǀƬƗŚƟ ƱÚ ŏ ǅœÚ ¬ řÔŶǀū ƶŝ ƪưƘƫř Ʈţ Ú Ŷƣ ũŷƺưƴƫř řŸƷ ƱÚ ŏ ƲƯ Ʈƛźƫř ƼƬƗ ǆƟ . šřŹŸƬƫ ƲƯ ƪǀƬƤƫř ƻƺſ źƀƠƿ Ú ǅ ƶƳǃ źưŤƀţ Ʈƫ Ú ŠƐǀƀŞƫř ƅřƺŴƫř Ú šřżƬƠƫř ƲǀŴƀţ ŶƴƗ şżǀưƯ Ʊřƺƫŏ ŹƺƸƓ ŜŞſ ¬ ƩŚŨưƫř ƪǀŞſ ƼƬƗ ¬ źƀƠƿ Ú šŚƳƺƿǃřƹ šřŹŸƬƫ Ú ŠǀŗŚǀưǀƨƫř ƅřƺŴƫř ƱÚ ŏ ǅƹ ¬ ŜƸƬƫř ƼƬƗ šŚŞÚƧźưƫř ƹŏ 14

ƲƯ ƱŚƨƟ ¬ ŚƸƴƯ ƪƧ ƪųřŵ šŚƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤŝ ƎŞţźţ šŚŘƿżŬƫřƹ . ƻźųŏ ŠƿŹŷ Ú ũŷŚưƳ źƿƺƐţ ƽŹƹźƌƫř

Daltonís Model

¿ƒàdGO êPƒ‰ 1.1

śŹŚŬŤƫř ƲƯ źǀŨƨƫř ƼƬƗ ŌŚƴŝ şŹŸƫř Ú ŜǀƧźţ ƲƗ ŠƿźƔƳ Ʃƹŏ ƱƺŤƫřŵ ƖƋƹ :ƾƬƿ ŚƯ ƉźŤƟřƹ ¬ ŚƷřźūŏ ƾŤƫř ťŚŰŝǃřƹ Đ şźǀƜƇ šŚưǀƀū ƲƯ şÚŵŚưƫř ƞÚƫŐŤţ 6 šřŹŸƫř Ú ¬ ŏżÚ ŬŤţ ǅ ¬ řŶū Ú Ƽưƀţ . (2 ƪƨƃ)

(2)ƪƨƃ ƱƺŤƫřŵ ũŷƺưƳ

. ŠƬŤƨƫř ƾƟ ƻƹŚƀŤţƹ ƆŗŚƈŴƫř ƾƟ Ŷůřƺƫř źƈƴƘƫř šřŹŷ Ú ƶŝŚƄŤţ 6 . ƪŤƨƫřƹ ƆŗŚƈŴƫř ƾƟ ŠƠƬŤŴưƫř źƇŚƴƘƫř šřŹŷ Ú ƞƬŤŴţ 6 . šŚŞÚƧźưƫř ƪǀƨƄŤƫ ŠŤŝŚŧ Ŝƀƴŝ ŚƸƌƘŝ ƖƯ źƇŚƴƘƫř šřŹŷ Ú ƪƗŚƠŤţ 6

Thompsonís Model

¿ƒ°ùeƒW êPƒ‰ 2.1

ƪųřŵ šřŻŚƜƫř Ʃǆų ƾŗŚŝźƸƨƫř ƚƿźƠŤƫř ƼƬƗ śŹŚŬţ ƱƺƀƯƺƏ ƻźūŏ ƕŻÚ ƺŤţ ŠŤưƈƯ şźƧ ƲƗ şŹŚŞƗ şŹŸƫř Ú ƱÚ ŏ ƶƋźŤƟř ŚƯ ƱŚƧƹ ¬ ƾūŚūŻ śƺŞƳŏ . ŠƴŰƄƫř ŠŞƫŚſ šŚưǀƀū ŚƸŰƐſ ƼƬƗ

Rutherfordís Model şřƺƳ

ƱƹźŤƨƫœ

OQƒaQPQ êPƒ‰ 3.1

ƲƯ ƪǀſ ƩŚſŹŔŝ ¬ ŵŹƺƟŹŷŹ Ɲřźƃœ ŢŰţ ¬ ƱŚƿŶǀſŹŚƯƹ źŬǀū ƭŚƣ Ʊŏ ŶƘŝƹ . ŜƷŸƫř ƲƯ ŠƤǀƣŹ ŠŰƿźƃ ƼƬƗ ŠƴŰƄƫř ŠŞūƺưƫř ŚƠƫŏ šŚưǀƀū :ƾƬƿ ŚƯ ƉźŤƟř ¬ ŠŝźŬŤƫř ŵŹƺƟŹŷŹ ŶƷŚƃ ŠƴŰƄƫř ŠŞƫŚſ šŚƳƹźŤƨƫǈř ŹƹŶţ) ŠǀƀưƄƫř ŠƗƺưŬưƫř şŹŸƫř Ú ƶŞƄţ 6 . (ŠƿżƧźƯ şřƺƳ Ʃƺů Đ źǀƜƇ şřƺƴƫř ƮŬůƹ ¬ ƙřźƟ şŹŸƫř . şŹŸƫř Ú ƮŬů Ƽƫœ ŠŞƀƴƫŚŝ řŶū Ú ƮƔƘƯ 6

Đ şźǀƜƇ šŚƳƹźŤƨƫǈř ŠƬŤƧ ƱÚ ǃ) şřƺƴƫř ƾƟ şŹŸƫř ŠƳŹŚƤƯ řŶū Ú ŠƬŤƧ żÚƧźŤţ 6 . (šŚƳƹźţƺǀƴƫřƹ šŚƳƺţƹźŞƫř ƲƯ şřƺƴƫř šŚƳƺƨƯ Ú ŠƬŤƨŝ

(3) ƪƨƃ ŵŹƺƟŹŷŹ ũŷƺưƳ

ƼƗŶţ şřƺƴƫř ƾƟ ŠŞūƺƯ ŠƴŰƃ) šŚƴŰƄƫř ƲƯ ƱŚƗƺƳ şŹŸƫř Ú ƾƟ Ŷūƺƿ 6 . (šŚƳƹźŤƨƫœ ƼƗŶţ şřƺƴƫř Ʃƺů ŠŞƫŚſ ŠƴŰƃƹ šŚƳƺţƹźŝ ŵŶƗ ƽƹŚƀƿ ŠŞūƺưƫř šŚƴŰƄƫř ŵŶƗ ƱÚ ǃ ŚĐ ǀŗŚŝźƸƧ ŠƫŵŚƘŤƯ şŹŸƫř Ú 6 . ŠŞƫŚƀƫř šŚƴŰƄƫř

. ŠƇŚų šřŹřŶƯ ƾƟ şřƺƴƫř Ʃƺů šŚƳƹźŤƨƫǈř ŹƹŶţ 6

ŚƸŝŸū şƺƣ Ƽƫƹǃř ƲǀţƺƤƫ ƖƌŴƿ ¬ şřƺƴƫř Ʃƺů ƱƹźŤƨƫǈř ŹƹŶƿ Ʋǀů 6 ƱřŹƹŵ ƲƗ ŠŘƃŚƴƫř ƽżƧźưƫř ŵźƐƫř şƺƣ ƻźųǃřƹ šŚƳƹźŤƨƫǉƫ . (3 ƪƨƃ) şřƺƴƫř Ʃƺů šŚƳƹźŤƨƫǈř 15

Bohrís Model

şřƺƳ ƦƬƟ ƱƹźŤƨƫœ

(4) ƪƨƃ Źƺŝ ũŷƺưƳ

ábÉ£dG äÉjƒà°ùe :á∏KÉ‡

ĵ şŵŶŰưƫř ŠƣŚƐƫř šŚƿƺŤƀƯ ƶŞƄţ ƪƣŐƟ ¬ ƮÚƬƀƫř šŚūŹŵ ƱƹźŤƨƫǉƫ ƻƺŤƀƯ ƪƣŏ ƪŝŚƤţ ƮÚƬƀƫř ƾƟ ŠūŹŵ ŶƘƈƿ Ʊŏ ƱŚƀƳǈř ƖǀƐŤƀƿƹ . ŠƣŚƐƬƫ Ƽƫœ ŠūŹŵ ƲƯ ƩŚƤŤƳǅŚŝ ƶƫżƴƿ ƹŏ ƮÚƬƀƫř ¬ ƱƹźŤƨƫǉƫ ťŶŰƿ ŚƯ řŸƷƹ . ƻźųŏ ƻƺŤƀƯ ƲƯ ƪƤŤƴƿ Ʊŏ ƖǀƐŤƀƿ ƺƸƟ ƱŚƀƳǈř ƖǀƐŤƀƿ ǅƹ . źųō Ƽƫœ ŠƣŚƏ ŚưƧ ¬ ƮÚƬƀƫř šŚūŹŵ Ʋǀŝ ƞƤƿ Ʊŏ şŹŸƫř Ú ƾƟ šŚƳƹźŤƨƫǈř ƖǀƐŤƀţ ǅ . ŠƣŚƐƫř šŚƿƺŤƀƯ Ʋǀŝ ŶūřƺŤţ Ʊŏ ƲƯ Ʃżƴƿ ƹŏ ƱŚƀƳǈř ŶƘƈƿ ƾƨƫƹ ŜŬƿ ¬ ƮÚƬƀƫř ƾƟ ƻźųŏ Ƽƫœ ŠūŹŵ ĳ şŵŶŰƯ ŠƟŚƀƯ ƥźŰŤƿ Ʊŏ ƶǀƬƗ Ú ƾƨƫƹ . ŠūŹŶƫř ƵŸƷ Ƽƫœ ƩƺƇƺƬƫ ŠƣŚƏ ƻƺŤƀƯ ƲƯ ƱƹźŤƨƫǈř ƪƤŤƴƿ ŶƤƠƿ ƹŏ ŜƀŤƨƿ Ʊŏ ŜŬƿ źųō Ƽƫœ ĳ ŠƣŚƏ ŠǀưƧ ŠǀưƧ Ú Ú Ʊƺƨţ ǅƹ . şŵŶŰƯ ŠƐſřƺŝ ŠŞƀŤƨưƫř ƹŏ şŵƺƤƠưƫř ŠƣŚƐƫř ¬ ƦƫŸƧƹ ¬ ŠƬŧŚưŤƯ Śưŗřŵ Ô ƱƹźŤƨƫǈř ŠǀưƧ Ú ƾƟ ŠƣŚƐƫř šŚƿƺŤƀƯ Ʊƺƨţ ǅ ŠƐſřƺŝ ŠŞƀŤƨưƫř ƹŏ şŵƺƤƠưƫř ŠƣŚƐƫř ƱÚ ŔƟ . ŠƬŧŚưŤƯ Śưŗřŵ Ô ƱƹźŤƨƫǈř ƞƬŤŴţ şŹŸƫř Ú ƾƟ ŠƣŚƐƫř šŚƿƺŤƀƯ ƢŝŚƀƫř ƮÚƬƀƫř šŚūŹŵ ƩŚŨƯ ƲƗ ƼƬƗ šŚƿƺŤƀưƫř ƵŸƷ ƖƤţ ŷœ ¬ ƵźƧŷ śźŤƤţƹ ¬ şřƺƴƫř ƲƯ ŠƿƹŚƀŤƯ źǀƛ ŵŚƘŝŏ ƲƗ šŶƘŤŝř ŚưÚƬƧ źŨƧŏ ŚƸƌƘŝ ƲƯ ƮÚƬƀƫř šŚūŹŵ ƖƤţ Ʋǀů ƾƟ ¬ şřƺƴƫř . ŠƿƹŚƀŤƯ ŵŚƘŝŏ ƼƬƗ ƽŵŚƘƫř

QƒH êPƒ‰ 4.1

ƲƯ Źƺŝ ƲƨÚ ưţ ¬ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř šřŹŸƫ Ú ƾÚ ƐŴƫř ťŚƘŞƳǅř ƞǀƏ Ʃǆų ƲƯ :ƾƬƿ ŚƯ ƉźŤƟřƹ ¬ ƽŹŸƫř Ú ƶūŷƺưƳ ƖƋƹ . ŢŝŚŧ ŹřŶƯ ƾƟ şřƺƴƫř Ʃƺů ƱƹźŤƨƫǈř ŹƹŶƿ 6 ĳ . şŵŶŰƯ ŠƣŚƏƹ ŢŝŚŧ źƐƣ ƞƈƳ ŚƸƴƯ ƪƨƫ ¬ šřŹřŶưƫř ƲƯ ŵŶƗ şŹŸƬƫ Ú 6 ƽŸƫř (n) ƝźŰƫŚŝ ƶǀƫœ ŹŚƄƿ ¬ ŠƣŚƐƫř ƲƯ ŚÔƴÚǀƘƯ ƻƺŤƀƯ ŹřŶƯ ƪƧ ƪÚ Ũưƿƹ ¬ şřƺƴƫř Ƽƫœ śźƣǃř ƺƷƹ ¬ 1 = n ƲƯ řÔŌŶŝ ŠŰǀŰƇ ŠƿŵŶƗ Śưǀƣ Ô ŸŴÚŤƿ Đ řŶÔ ǀƘŝ ƱƹźŤƨƫǈř ƶǀƟ Ʊƺƨƿ ƽŸƫř ∞ = n Ƽƫœ ǅƺƇƹ Ô . şřƺƴƫř ƲƗ řŶū ƶƀƠƳ ŹŚƀưƫř ƾƟ ŹƹŶƿ ƭřŵ ŚƯ ŚƸƈŤưƿ ǅƹ ŠƣŚƐƫř ƱƹźŤƨƫǈř Ɩ Ƅƿ ǅ 6 Ú Ú . şřƺƴƫř Ʃƺů źÚǀƛ řŷœ ¬ źųō ƻƺŤƀƯ Ƽƫœ ŠƣŚƏ ƻƺŤƀƯ ƲƯ ƪƤŤƴƿ Ʊŏ ƱƹźŤƨƫǉƫ Ʋƨưƿ 6 ƆŤưƿ ¬ şŹŸƫř Ú Ú şŹŚŧœ ŶƴƘƟ . ŶƿŶŬƫř ƻƺŤƀưƫř ŠƣŚƏ ƖƯ ŜſŚƴŤƿ Śưŝ ƶŤƣŚƏ ƪƤŤƳř řŷœ ŠƣŚƏ ƖÚ Ƅƿ Ʋǀů ƾƟ ¬ ƼƬƗŏ ƻƺŤƀƯ Ƽƫœ ƪƤŤƴǀƫ ŠƣŚƏ ƱƹźŤƨƫǈř ƾÚ ƐŴƫř ƕŚƘƃǈř ƞǀƏ ŸŗŶƴƗ ƱƺƨŤǀƟ ¬ ƼƳŵŏ ŠƣŚƏ ƻƺŤƀƯ Ƽƫœ Ú . (4 ƪƨƃ)

IqQò∏d »LƒŸG »μ«fÉμ«ŸG êPƒªædG .2

Wave-Mechanical Atom Model

¬ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř şŹŷ Ú ƞǀƏ źǀƀƠţ ƾƟ Źƺŝ ŠƿźƔƳ ƶŤƤÚƤů ƽŸƫř ŭŚŬƴƫř ŶƘŝ şŹŷ Ú ŠſřŹŵ ƾƟ šŚǀƋŚƿźƫř źƜƳŵƹźƃ ƽƹŚƀưƴƫř ƮƫŚƘƫř ƭŶŴŤſř ĵ ƺţ şŶÚƤƘƯ ŠǀƋŚƿŹ ŠƫŵŚƘƯ ŪŤƴŤſŚƟ ¬ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ŠƣŚƐƫř šŚƿƺŤƀƯ ŮƋ ŠƧźů ŠƘǀŞƏƹ ¬ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř şŹŷ Ú ƾƟ ƱƹźŤƨƫǈř ŚƸÚƬŤŰƿ ƾŤƫř ŠƠƬŤŴưƫř . Šǀūƺưƫř ƶŤƘǀŞƏ ƼƬƗ řÔŶưŤƘƯ ¬ şřƺƴƫř Ʃƺů ŚƸƴƯ ƪÚ Ƨ ƾƟ ƱƹźŤƨƫǈř Šŧǆŧ ƾƟ ƪÚ ŨưŤƿ ƱƹźŤƨƫǈř ƖƋƺƫ ƞƇƹ źƜƳŵƹźƃ ŠƫŵŚƘƯ ƪÚ ů ƲƗ ŪŤƳ Ŷƣƹ şŹŸƫř Ú ƾƟ ƱƹźŤƨƫǈř ƖƋƺƯ ŵřŶƗǃř ƵŸƷ ƲÚǀŞţ . Ʈƨƫř ŵřŶƗŐŝ ŢƟźØƗ ŵřŶƗŏ ŹƺŰƯ ƵŚŬţřƹ ¬ ŠŧǆŨƫř ŚƷŵŚƘŝŏ ƾƟ şřƺƴƫř Ʃƺů ƶŤƧźů ƪƨƃƹ ¬ ƶŤƣŚƏƹ ƮƧ Ú ŵŶƗ ¬ Ƣůǅ Ţƣƹ ƾƟ ¬ ŚƸƫ ƞǀƋŏ Ŷƣƹ . şřƺƴƫř Ʃƺů ƾƳřŹƹŶƫř ƶŤƧźů . ƶƀƠƳ Ʃƺů ƽŹƺŰưƫř ƱƹźŤƨƫǈř ƱřŹƹŵ ƵŚŬţř ƞƈƿ ƖŝřŹ ¬ ŠŧǆŨƫř ŚƷŵŚƘŝŏ ƾƟ şřƺƴƫř Ʃƺů ƱƹźŤƨƫǉƫ Šǀūƺưƫř ŠƧźŰƫř ŠƘǀŞƐƫ řźƔƳƹ Ô ŠǀưƬƗ ŠƬǀſƹ ŠƿŐŝ ŠƔŰƫ Šƿŏ ƾƟ şřƺƴƫř Ƽƫœ ŠŞƀƴƫŚŝ ƶƘƣƺƯ ƲǀǀƘţ ŜƘƈƿ Ʋƨưƿ ƾƫŚŤƫŚŝƹ . ƱƹźŤƨƫǈř ŠƗźſ ƼƬƗ ŠƬǀſƺƫř ƦƬţ źÚŧŒţ Ʊŏ ƱƹŶŝ ¬ ŠƴƨưƯ Ʃƺů Electron Cloud ŠǀƳƹźŤƨƫǅř ŠŝŚŰƀƫŚŝ ƝźƘØƿ ŚưƗ Ú ťÚŶŰŤƳ Ʊŏ ƻƺŤƀƯ ƽŏ ƲưƋ ƶŤƧźů ƾƟ şřƺƴƫř ƲƗ ƱƹźŤƨƫǈř ŶƘØŝ ƩÚŶƘƯƹ ¬ şřƺƴƫř Ʃƺů ŠǀƛřźƠƫř ŠƤƐƴưƫř ƼƬƗ ƢƬƏØŏ Ŷƣƹ şźưŤƀƯ ŠǀūƺƯ ŠƧźŰŝ ƶǀƟ źƤŤƀƿ ŠƣŚƏ Ú Atomic ƽŹŸƫř ƦƬƠƫř Ʈſř ƱƹźŤƨƫǅř ŵƺūƺƫ ƩŚưŤůř źŞƧŏ ŚƸǀƟ Ʊƺƨƿ ƾŤƫř şřƺƴƫř . Orbital 16

‫ ﻋﻠﱢﻢ ﻭﻃﺒﱢﻖ‬.2

‫ ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ‬1 . 2 ‫ ﺍﻛﺘﺸﻒ‬1932 ‫ﺗﻄﻮﺭ ﺍﻟﻨﻤﺎﺫﺝ ﺍﻟﺬﺭﻳّﺔ ﻭﺍﺫﻛﺮ ﺃﻧﻪ ﻓﻲ ﺍﻟﻌﺎﻡ‬ ّ ‫ﺷﺪﺩّ ﻋﻠﻰ‬ ‫ ﺇﺣﺪﻯ ﺍﻟﺠﺴﻴﻤﺎﺕ ﺍﻟﻤﻜﻮﻧﺔ ﻟﻨﻮﺍﺓ ﺍﻟﺬﺭﺓ ﻭﺍﻟﺘﻲ‬Chaduick ‫ﺷﺎﺩﻭﻳﻚ‬ . ‫ﺳﻤﻴﺖ ﻧﻴﻮﺗﺮﻭﻥ ﻷﻧﻬﺎ ﻣﺘﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﻛﻬﺮﺑﺎﺋﻴًﺎ‬ ‫ ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ‬2 . 2 . ‫( ﻟﺘﻌﺮﻑ ﻧﻤﻮﺫﺝ ﺩﺍﻟﺘﻮﻥ ﻟﻠﺬﺭﺓ‬2) ‫ ﻛﻠﱢﻒ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺑﺘﺄﻣﻞ ﺍﻟﺸﻜﻞ‬S ‫ﺗﺘﻮﺻﻞ ﻣﻌﻬﻢ ﺇﻟﻰ‬ ‫ ﻧﺎﻗﺶ ﻣﻊ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺑﻨﻮﺩ ﻧﻈﺮﻳﺔ ﺩﺍﻟﺘﻮﻥ ﺇﻟﻰ ﺃﻥ‬S ّ ‫ ]ﻟﻘﺪ ﻧﺠﺤﺖ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻨﻈﺮﻳﺔ ﻓﻲ ﺗﻔﺴﻴﺮ ﻗﻮﺍﻧﻴﻦ‬. ‫ﺃﺳﺒﺎﺏ ﺭﻓﺾ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻨﻈﺮﻳﺔ‬ ‫ ﻭﻟﻜﻨﻬﺎ ﺍﺷﺘﻘﺖ ﻣﻦ ﺍﻟﻌﺪﻳﺪ ﻣﻦ ﺍﻻﺳﺘﻨﺘﺎﺟﺎﺕ ﺍﻟﻤﺒﺎﺷﺮﺓ‬، ‫ﺍﻻﺗﺤﺎﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ‬ . [‫ﻭﻟﻢ ﺗﻌﺘﻤﺪ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﺠﺎﺭﺏ‬ ‫ﺗﺘﻮﺻﻞ ﻣﻌﻬﻢ ﺇﻟﻰ‬ ‫ ﻧﺎﻗﺶ ﻣﻊ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺑﻨﻮﺩ ﻧﻈﺮﻳﺔ ﻃﻮﻣﺴﻮﻥ ﺇﻟﻰ ﺃﻥ‬S ّ ‫ ]ﻟﻢ ﺗﺴﺘﻄﻊ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻨﻈﺮﻳﺔ ﺗﻔﺴﻴﺮ ﺍﻟﻜﺜﻴﺮ ﻣﻦ‬. ‫ﺃﺳﺒﺎﺏ ﺭﻓﺾ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻨﻈﺮﻳﺔ‬ ‫ ﻭﻟﻢ ﺗﺬﻛﺮ ﺃﻱ ﺷﻲﺀ‬، ‫ﺑﺎﻟﺬﺭﺍﺕ ﻭﺧﻮﺍﺻﻬﺎ‬ ّ ‫ﺍﻟﻤﺸﺎﻫﺪﺍﺕ ﺍﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﻌﻠﻘﺔ‬ . [‫ ﻭﻭﺟﺪﺕ ﺃﻧﻬﺎ ﻣﺼﻤﺘﺔ‬، ‫ﻳﺘﻌﻠﻖ ﺑﺤﺮﻛﺔ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺃﻭ ﺷﺤﻨﺎﺗﻬﺎ‬ . ‫ﻟﻠﺬﺭﺓ‬ ّ ‫( ﻟﺘﻌﺮﻑ ﻧﻤﻮﺫﺝ ﺭﺫﺭﻓﻮﺭﺩ‬3) ‫ ﻛﻠﱢﻒ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺑﺘﺄﻣﻞ ﺍﻟﺸﻜﻞ‬S ‫ﺗﺘﻮﺻﻞ ﻣﻌﻬﻢ‬ ‫ ﻧﺎﻗﺶ ﻣﻊ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺑﻨﻮﺩ ﻧﻈﺮﻳﺔ ﺭﺫﺭﻓﻮﺭﺩ ﺇﻟﻰ ﺃﻥ‬S ّ ‫ ]ﻟﻢ ﺗﺴﺘﻄﻊ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻨﻈﺮﻳﺔ ﺗﻔﺴﻴﺮ‬. ‫ﺇﻟﻰ ﺃﺳﺒﺎﺏ ﺭﻓﺾ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻨﻈﺮﻳﺔ‬ ‫ ﺃﻥ‬، ‫ ﺍﻟﺘﻲ ﻛﺎﻧﺖ ﺳﺎﺋﺪﺓ ﻓﻲ ﺫﻟﻚ ﺍﻟﻮﻗﺖ‬، ‫ ﻓﺘﺆﻛﺪ ﻗﻮﺍﻧﻴﻦ ﺍﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺀ‬. ‫ﺍﻟﺬﺭﺓ‬ ّ ‫ ﻣﺎ‬، ‫ﺍﻟﻨﻮﺍﺓ ﺍﻟﻤﻮﺟﺒﺔ ﺳﺘﺠﺬﺏ ﺑﺎﺗﺠﺎﻫﻬﺎ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺪﻭﺭ ﺣﻮﻟﻬﺎ‬ ‫ ﻫﺬﺍ‬. ‫ﺍﻟﺬﺭﺓ‬ ّ ‫ﻳﺆﺩﻱ ﻓﻲ ﺍﻟﻨﻬﺎﻳﺔ ﺇﻟﻰ ﺳﻘﻮﻁ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﻨﻮﺍﺓ ﻭﺍﻧﻬﻴﺎﺭ‬ ‫ ﻛﻤﺎ ﻟﻢ ﻳﺬﻛﺮ ﺭﺫﺭﻓﻮﺭﺩ ﺷﻴﺌًﺎ ﻋﻦ‬، ‫ﻳﻌﻨﻲ ﺃﻥ ﻧﻤﻮﺫﺝ ﺭﺫﺭﻓﻮﺭﺩ ﻟﻠﺬﺭﺓ ﻏﻴﺮ ﺛﺎﺑﺖ‬ . [‫ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﺃﻭ ﻋﻦ ﺣﺮﻛﺔ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ‬ ‫ ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ‬3 . 2 . ‫ﺍﻋﺮﺽ ﻣﻔﻬﻮﻡ ﺍﻟﻔﻠﻚ ﺍﻟﺬﻱ ﺗﻢ ﺍﺳﺘﻨﺘﺎﺟﻪ ﻣﻦ ﻧﻤﻮﺫﺝ ﻣﻴﻜﺎﻧﻴﻜﺎ ﺍﻟﻜﻢ‬ ‫ ﻣﺮﻛ ًّﺰﺍ ﻋﻠﻰ ﺃﻥ ﻧﻤﻮﺫﺝ ﻣﻴﻜﺎﻧﻴﻜﺎ ﺍﻟﻜﻢ‬، p‫ ﻭ‬s ‫ﺻﻒ ﺃﺷﻜﺎﻝ ﺍﻷﻓﻼﻙ‬ ‫ ﻭﺣﻘﻴﻘﺔ ﺃﻥ ﺍﻟﺘﺠﺎﺭﺏ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﺗﺆﻛﺪ‬، ‫ﻳﺘﻮﻗّﻊ ﺃﺷﻜﺎﻝ ﺍﻷﻓﻼﻙ ﺍﻟﻤﺨﺘﻠﻔﺔ‬ ‫ ﺫﻛﱢﺮ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺃﻥ ﺍﻟﻔﻠﻚ ﻫﻮ ﻓﻘﻂ‬. ‫ﺗﻮﻗّﻊ ﻫﺬﻩ ﺍﻷﺷﻜﺎﻝ ﻭﺗﻌ ّﺰﺯ ﺻﺤﺘﻬﺎ‬ ‫ﻣﻠﻤﻮﺳﺎ ﻳﻤﻜﻦ ﺃﻥ‬ ‫ﻧﻤﻮﺫﺟﺎ ﻭﺍﻗﻌﻴ ًّﺎ‬ ‫ ﻭﻟﻴﺲ‬، ‫ﻣﻨﻄﻘﺔ ﺍﺣﺘﻤﺎﻟﻴﺔ ﺭﻳﺎﺿﻴﺔ‬ ً ً ‫ ﻟﻴﺲ ﻟﻠﻔﻠﻚ ﺣﺪﻭﺩ ﻭﺍﺿﺤﺔ ﻣﺤﺪﺩﺓ ﻛﻤﺎ ﻫﻮ ﺍﻟﺤﺎﻝ‬. ‫ﻧﺮﺍﻩ ﺃﻭ ﻧﻠﻤﺴﻪ‬ . ‫ﻓﻲ ﺍﻟﻨﻤﺎﺫﺝ ﻭﺍﻷﺷﻜﺎﻝ‬ . ‫ﻟﻠﺬﺭﺓ‬ ّ ‫( ﻟﺘﻌﺮﻑ ﻧﻤﻮﺫﺝ ﺑﻮﺭ‬4 ‫ ﻛﻠﱢﻒ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺑﺘﺄﻣﻞ )ﺍﻟﺸﻜﻞ‬S ‫ﺗﺘﻮﺻﻞ ﻣﻌﻬﻢ ﺇﻟﻰ‬ ‫ ﻧﺎﻗﺶ ﻣﻊ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺑﻨﻮﺩ ﻧﻈﺮﻳﺔ ﺑﻮﺭ ﺇﻟﻰ ﺃﻥ‬S ّ ‫ ]ﻓﺸﻠﺖ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻨﻈﺮﻳﺔ ﻓﻲ ﺗﻔﺴﻴﺮ ﺃﻃﻴﺎﻑ‬. ‫ﺃﺳﺒﺎﺏ ﺭﻓﺾ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻨﻈﺮﻳﺔ‬ . [‫ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻷﺛﻘﻞ ﻣﻦ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ‬

(™HÉJ) á∏KÉ‡

ŠƣŚƐƫř šŚƿƺŤƀƯ ƮƸƟ Ʀƴƨưƿƹ ŮÚƋƺƿ ƽŸƫř (5 ƪƨƄƫř) ŌƺƋ ƾƟ źǀƛ ŵŚƘŝŏ ƼƬƗ ƖƤţ ƮÚƬſ šŚūŹŵ ƲƯ šŚūŹŶƫř śźŤƤţ . ŠƿƹŚƀŤƯ ŚƯ ¬ ƼƬƗŏ Ƽƫœ ŚƳŶƘƇ ŚưÚƬƧ ŚƸƌƘŝ ƾƟ ŠūŹŵ ƼƬƗŏ Ƽƫœ ƩŚƤŤƳǅř ƪƸÚ ƀƿ ƾƟ ťŶŰƿ Śưƫ ƶŝŚƄƯ Ʀƫŷƹ . ƮÚƬƀƫř ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ ƖƠţŹř ŚưÚƬƧ ŷœ . şŹŸƫř Ú ƲƯ ŮŞƇŏ ¬ ƱƹźŤƨƫǈř ƶƬƜƄƿ ƽŸƫř ƲƯ ƱƹźŤƨƫǈř śźƸƿ Ʊŏ ƪƸſǃř ®ŮǀŰƇ Ʀƫŷ ƱÚ ŏ ŶƤŤƘţ Ʈƫ . şŹŸƫř Ú

žƯŚŴƫř Ɩŝřźƫř ŦƫŚŨƫř ƾƳŚŨƫř Ʃƹǃř

şřƺƴƫř

ŠƣŚƐƫř şŵŚƿŻ ƵŚŬţœ

ŠƣŚƐƫř šŚƿƺŤƀƯ

(5) ƪƨƃ Ʈƫǈƀƫřƹ ŠƣŚƐƫř šŚƿƺŤƀƯ Ʋǀŝ ƶŝŚƄŤƫř

Quantum

Atomic Orbitals

ájqQòdG ∑ÓaC’G 2.2

ŵÚŶŰţ ŚưƬŨƯ ŚƯŚưţ ŵřŶƗŏ ŵÚŶŰţ Ô şŹŸƫř Ú ƾƟ ƱƹźŤƨƫǈř Ŷūřƺţ ƱŚƨƯ Ʈƨƫř Ú ƭŚŬůŏ ŵřŶƗǃř ƵŸƷ ŵÚŶŰţƹ . Ʃżƴưƫř ƖƣƺƯ Ʈƣźƫřƹ ƕŹŚƄƫřƹ ƾŰƫřƹ ŠƴƿŶưƫř ŚưƧ ¬ źŞƧŏ ƶǀƟ šŚƳƹźŤƨƫǈř Ŷūřƺţ ƩŚưŤůř Ʊƺƨƿ ƽŸƫř ƙřźƠƫř ƲƯ żÚǀŰƫř ƾƟ şŹŸƫř Ú ŹƹŚŰƯ Ƽƫœ ŠŞƀƴƫŚŝ ŚƸţŚƷŚŬţřƹ ŚƸƫŚƨƃŏƹ ƥǆƟǃř ŠƣŚƏ ŵÚŶŰţ . ƶƠƈţ ƾŤƫř Ʈƨƫř ŵřŶƗŏ Ʈǀƣ ŠƟźƘƯ ƱƹźŤƨƫǈř ŠƣŚƏ ŶƿŶŰŤƫ ƭżƬƿƹ . ƙřźƠƫř Ú

Principal Quantum Number :(n) ƾƀǀŗźƫř Ʈƨƫř Ú ŵŶƗ (ŏ) . şŹŸƫř Ú ƾƟ Energy Levels ŠƣŚƐƫř šŚƿƺŤƀƯ ƾƀǀŗźƫř Ʈƨƫř Ú ŵŶÚ Űƿ ŵřŶƗŐŝ šŚƳƹźŤƨƫǉƫ ŠƣŚƐƫř šŚƿƺŤƀƯ şŹŸƬƫ Ú Źƺŝ ŠƿźƔƳ šŵÚŶů ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ Ƽƫœ ƾƀǀŗŹ ƮƧ Ú ŵŶƗ ƪƧ źǀƄƿƹ . (n) ŠǀƀǀŗŹ ƮƧ Ú . 1 ≤ n ≤ ∞ :ƻŶưƫř ƾƟ ŮǀŰƇ ŵŶƗ Šưǀƣ ƽŏ ŸųŐƿƹ ¬ şŹŸƫř Ú ƾƟ . Q ¬ P ¬ O ¬ N ¬ M ¬ L ¬ K :ƾƬƿ ŚưƧ ŻƺƯźƫř ŠƣŚƐƫř šŚƿƺŤƀƯ ŸųŐţƹ şŵŚƿżŝ şřƺƴƫř ƲƗ ƱƹźŤƨƫǈř ŚƸŝ ŶƘŞƿ ƾŤƫř ŠƟŚƀưƫř ƎſƺŤƯ ŵřŵżƿ Ú ŦƫŚŨƫř ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ ƾƟ şŵƺūƺưƫř šŚƳƹźŤƨƫǈŚƟ . (n) Ʈǀƣ ƻƺŤƀƯ ƾƟ şŵƺūƺưƫř ƦƬţ ƲƯ źŞƧŏ ŠƟŚƀƯ şřƺƴƫř ƲƗ ŶƘŞţ . ƾƳŚŨƫř ŠƣŚƐƫř Ʊŏ Ʋƨưƿ ƾŤƫř (1 ƩƹŶū) šŚƳƹźŤƨƫǈř ƲƯ Ƽƈƣǃř ŵŶƘƫř ŠƟźƘƯ Ʋƨưƿ . (2n2) :ŠƣǆƘƫř ƲƯ şŹŸƫř Ú ƾƟ ŠƣŚƏ ƻƺŤƀƯ ƪƧ ƾƟ Ŷūƺţ Ɩŝřźƫř N 4 32

n=5 n=4 n=3 n=2 n=1

(6) ƪƨƃ ŠƣŚƐƫř ŜƀŰŝ šŚƿƺŤƀưƫř Ŝǀţźţ

ábÉ£dG ºàfGƒc hCG ºc q 1.2

Ƽƫœ ƶǀƟ ƲƧŚƀƫř ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ ƲƯ ƱƹźŤƨƫǅř ƪƤƴƫ ŠƯŻǈƫř ŠƣŚƐƫř ŠǀÚưƧ ƺƷ ŠƣŚƐƫř ƮƧ Ú ƦƬŤưƿ şŹŸƫř Ú ƾƟ ƱƹźŤƨƫǈř ƱÚ ŏ Ʀƫŷ ƾƴƘƿƹ . ƶƫ ƾƫŚŤƫř ƼƬƗǃř ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ řŷœ ƪƣŏ ƹŏ źŞƧŏ źųō Ƽƫœ ŹřŶƯ ƲƯ ƪƤŤƴƿ Ŷƣ ƶÚ Ƴŏƹ ¬ ŠƣŚƐƫř ƲƯ şŵÚŶŰƯ ŠǀưƧ Ú . ŠƣŚƐƫř ƲƯ şŵŶŰƯ ŠǀưƧ ŶƤƟ ƹŏ ŜƀŤƧř

ŦƫŚŨƫř

ƾƳŚŨƫř

M 3 18

L 2 8

Ʃƹǃř K 1 2

ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ ƮƣŹ

żƯźƫř ƾƀǀŗźƫř Ʈƨƫř ŵŶƗ šŚƳƹźŤƨƫǅř ŵŶƗ

(1) ƩƹŶū ŚƸǀƟ šŚƳƹźŤƨƫǅř ŵŶƗƹ ŠƣŚƐƫř šŚƿƺŤƀƯ ŻƺƯŹ

®şřƺƴƫř ƲƗ ŵŚƘŤŝǅŚŝ şŹŸƫř Ú ƾƟ šŚƿƺŤƀưƫř ŠƣŚƏ źÚǀƜŤţ ƞǀƧ šŚƿƺŤƀưƫř Ŝǀţźţ Ʃƺů şŶƗŚƣ ƆƬŴŤſřƹ (6 ƹ 5 ƪƨƄƫř) ƼƬƗ ŶưŤƗř . ŠƣŚƐƫř ŜƀŰŝ

‫ ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ‬4 . 2 ‫ ﻭﺍﻟﺘﻲ ﻟﻬﺎ‬، ‫ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺃﻥ ﻳﺘﺼﻮﺭﻭﺍ ﻟﻌﺒﺔ ﺍﻟﺴﻬﺎﻡ ﺍﻟﻤﺮﻳ ﱠﺸﺔ‬ :‫ ﺛﻢ ﻭﺟﱢﻪ ﺇﻟﻴﻬﻢ ﺍﻷﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‬، ‫ﺩﻭﺍﺋﺮ ﻣﻮﺣﺪﺓ ﺍﻟﻤﺮﻛﺰ‬ ‫ ]ﺗﻮﺟﺪ ﻋﺎﺩﺓ ﺛﻘﻮﺏ ﻛﺜﻴﺮﺓ ﺑﺎﻟﻘﺮﺏ ﻣﻦ ﻣﺮﻛﺰ‬. ‫ ﺻﻒ ﺗﻮﺯﻳﻊ ﺍﻟﺜﻘﻮﺏ‬S ‫ ﻭﺗﻜﻮﻥ ﻛﻤﻴﺔ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﺜﻘﻮﺏ ﺃﻛﺒﺮ ﻣﻦ ﺗﻠﻚ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻮﺟﺪ ﻋﻨﺪ ﺍﻷﻃﺮﺍﻑ‬، ‫ﺍﻟﻬﺪﻑ‬ ‫ ﻭﺫﻟﻚ ﻷﻥ‬، ‫ﺍﻟﺬﺭﺓ‬ ّ ‫ ﻭﻫﺬﺍ ﻳﺘﺸﺎﺑﻪ ﻣﻊ ﻣﻮﺍﻗﻊ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻓﻲ‬. ‫ﺃﻭ ﺍﻟﺠﻮﺍﻧﺐ‬ ‫ ﺗﺘﻀﺎﺀﻝ‬، ‫ ﻭﻧﻈﺮﻳًّﺎ‬. ‫ﺍﺣﺘﻤﺎﻟﻴﺔ ﺗﻮﺍﺟﺪ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺗﻘﻞ ﻛﻠﻤﺎ ﺍﺑﺘﻌﺪﻧﺎ ﻋﻦ ﺍﻟﻨﻮﺍﺓ‬ ‫ﺍﺣﺘﻤﺎﻻﺕ ﺗﻮﺍﺟﺪ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻛﻠﻤﺎ ﺍﺑﺘﻌﺪﻧﺎ ﻋﻦ ﺍﻟﻨﻮﺍﺓ ﺣﺘﻰ ﺗﺼﻞ ﺇﻟﻰ ﻗﻴﻤﺔ‬ . [‫ﺍﻟﺼﻔﺮ ﻋﻨﺪ ﺍﻟﻼﻧﻬﺎﻳﺔ‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﺓ؟ ]ﺗﻤﺜﻞ‬ ّ ‫ﻟﻤﺎﺫﺍ ﻻ ﻳﻤﻜﻦ ﻣﻘﺎﺭﻧﺔ ﻟﻌﺒﺔ ﺍﻟﺴﻬﺎﻡ ﺍﻟﻤﺮﻳ ﱠﺸﺔ ﺑﻨﻤﻮﺫﺝ‬ ‫ﻣﺠﺴﻢ‬ ّ ‫ﺍﻟﺬﺭﺓ ﺑﻨﻤﻮﺫﺝ‬ ّ ‫ ﻓﻲ ﺣﻴﻦ ﻳﺠﺐ ﺗﻤﺜﻴﻞ‬، ‫ﺍﻟﻠﻌﺒﺔ ﻧﻤﻮﺫ ًﺟﺎ ﺛﻨﺎﺋﻲ ﺍﻷﺑﻌﺎﺩ‬ . [‫ ﺃﻭ ﻷﻥ ﺗﻮﺯﻳﻊ ﺍﻟﺜﻘﻮﺏ ﻻ ﻳﻘﻞ ﺑﺼﻔﺔ ﻣﻨﺘﻈﻤﺔ ﻭﻣﺤﺪﺩﺓ‬، ‫ﺛﻼﺛﻲ ﺍﻷﺑﻌﺎﺩ‬

ً ‫ﺍﻓﺘﺮﺽ ﺃﻥ ﺍﻟﺜﻘﻮﺏ ﺗﺘﻨﺎﻗﺺ‬ ‫ ﻗﺎﺭﻥ‬. ‫ﻓﻌﻼ ﺑﺼﻔﺔ ﻣﻨﺘﻈﻤﺔ ﻭﻣﺤﺪﺩﺓ‬ ‫ﺑﻴﻦ ﺍﺣﺘﻤﺎﻟﻴﺔ ﺛﻘﺒﻴﻦ ﻳﺘﻮﺍﺟﺪﺍﻥ ﻋﻠﻰ ﺩﺍﺋﺮﺓ ﺗﻘﻊ ﻋﻠﻰ ﻣﺴﺎﻓﺔ ﻣﻌﻴﻨﺔ‬ ‫ ﻭﺗﻌﺘﺒﺮ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﺻﺤﻴﺤﺔ‬، ‫ ]ﺍﻻﺣﺘﻤﺎﻟﻴﺔ ﻣﺘﺴﺎﻭﻳﺔ‬. ‫ﻣﻦ ﺍﻟﻤﺮﻛﺰ‬ . [‫ﻟﻺﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻘﻊ ﻋﻠﻰ ﻣﺴﺎﻓﺔ ﻣﺘﺴﺎﻭﻳﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﻨﻮﺍﺓ‬ ‫ﻧﺎﻗﺶ ﻣﻊ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺍﻟﻨﻤﻮﺫﺝ ﺍﻟﻤﻴﻜﺎﻧﻴﻜﻲ ﺍﻟﻤﻮﺟﻲ ﻟﻠﺬﺭﺓ ﺍﻟﺬﻱ‬ . ‫ﺍﻋﺘﻤﺪ ﻋﻠﻰ ﻃﺒﻴﻌﺔ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻥ ﺍﻟﻤﻮﺟﻴﺔ‬ ‫ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻗﺮﺍﺀﺓ ﺍﻟﻤﻤﺎﺛﻠﺔ ﺣﻮﻝ ﻣﺴﺘﻮﻳﺎﺕ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ‬ ‫ﱢ‬ . (5) ‫ﻣﺸﺪ ًﺩﺍ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺸﻜﻞ‬ ‫ﺍﻟﻤﺤﺪﺩﺓ ﻟﻺﻟﻜﺘﺮﻭﻥ‬ . ‫ﻗﺪّﻡ ﺗﻌﺮﻳﻔﺎﺕ ﺍﻟﺴﺤﺎﺑﺔ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ ﻭﺍﻟﻔﻠﻚ ﻭﺃﻋﺪﺍﺩ ﺍﻟﻜﻢ ﻟﻠﻄﺎﻗﺔ‬

Secondary Quantum Number :(l) ƽƺƳŚŨƫř Ʈƨƫř Ú ŵŶƗ (ś) ƾƟ Sub-Energy Levels ŠƣŚƐƫř šŚƿƺŤƀƯ ŢŰţ ŵŶƗ ƽƺƳŚŨƫř Ʈƨƫř Ú ŵŶƗ ŵŶÚ Űƿ . 0 ≤ l ≤ n - 1ƻŶưƫř ƾƟ ŮǀŰƇ ŵŶƗ Šưǀƣ ƽŏ ŸųŐƿƹ ¬ ŠƣŚƏ ƻƺŤƀƯ ƪƧ . f ¬ d ¬ p ¬ s ŻƺƯźƫř ŠƣŚƐƫř šŚƿƺŤƀƯ ŢŰţ ŸųŐţƹ ŠƣŚƐƫř šŚƿƺŤƀƯ ŢŰţ ƲƯ źŨƧŏ ƹŏ Ŷůřƹ ŠƣŚƏ ƻƺŤƀƯ ƪƧ ƪųřŵ Ŷūƺƿ ŠƣŚƐƫř šŚƿƺŤƀƯ ŢŰţ ŵŶƗ (2 ƩƹŶŬƫř) ŮÚƋƺƿƹ šŚƳƹźŤƨƫǈř ŚƸƬƜƄţ ƾŤƫř ŠƣŚƐƫř šŚƿƺŤƀƯ ŢŰţ ŵŶƗ ƱÚ ŏ ƒůǅ . ŠƣŚƏ ƻƺŤƀƯ ƪƧ ƪųřŵ Ŷūƺţ ƾŤƫř ŢŰţ ŵŶƗ ƮƧ . ƾƀǀŗźƫř Ʈƨƫř ŵŶƗ Šưǀƣ ƽƹŚƀƿ ŚƯ ŠƣŚƏ ƻƺŤƀƯ ƾƟ Ú ®(5 = n) žƯŚŴƫř ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ ƾƟ Ŷūƺţ ƾŤƫř ŠƣŚƐƫř šŚƿƺŤƀƯ

ŠƣŚƐƫř šŚƿƺŤƀƯ ŢŰţ

ƽƺƳŚŨƫř Ʈƨƫř Ú ŵŶƗ

ƾƀǀŗźƫř Ʈƨƫř Ú ŵŶƗ

p¬s

1¬0

d¬p¬s

f¬d¬p¬s

2¬1¬0

3¬2¬1¬0 4 (2) ƩƹŶū ŠƣŚƐƫř šŚƿƺŤƀƯ ŢŰţ ŻƺƯŹ

ƻƺŤƀưƫř żƯŹ ƾƀǀŗźƫř K L

M N

Magnetic Quantum Number :(ml) ƾƀǀƏŚƴƜưƫř Ʈƨƫř Ú ŵŶƗ (Éū) ƾƟ ŚƸţŚƷŚŬţřƹ ŠƣŚƐƫř šŚƿƺŤƀƯ ŢŰţ ƾƟ ƥǈƟǃř ŵŶƗ ƾƀǀƏŚƴƜưƫř Ʈƨƫř Ú ŵŶƗ ŵŶÚ Űƿ ŮÚƋƺƿƹ . −l ≤ ml ≤ + l ƻŶưƫř ƾƟ ŮǀŰƇ ŵŶƗ Šưǀƣ ƽŏ ŸųŐƿƹ ¬ ƙřźƠƫř ƾŧǆŨƫř ƙřźƠƫř ƲƯ ŠƤƐƴƯ ƺƷ ƦƬƠƫř ƱÚ ŏ źÚƧŸţ . ƥǆƟǃř ŵŶƗ (3 ƩƹŶŬƫř) . ƱƹźŤƨƫǈř ŵƺūƹ ƪưŤŰØƿ Ŧǀů şřƺƴƫŚŝ ƎǀŰưƫřƹ ŵŚƘŝǃř

ƥǈƟǃř ŵŶƗ

ƾƀǀƏŚƴƜưƫř Ʈƨƫř ŵŶƗ

1 3

0 +1 ¬0 ¬-1

1 3 5

1 3 5 7

źƠƇ (0)

0 +1 ¬0 ¬-1 +2 ¬+1 ¬0 ¬-1 ¬-2

0 +1 ¬0 ¬-1 +2 ¬+1 ¬0¬ -1¬ -2 +3 ¬+2 ¬+1¬ 0¬ -1 ¬ -2¬ -3

ábÉ£dG äÉjƒà°ùe â– :á∏KÉ‡

Źƹŵ ƾƟ ƲǀūźƠŤưƫř ŽƺƬū Ʀƫŷ ƶŞƄƿ Ú ƱƺƀƬŬƿ ƮƸƟ ¬ ŭźƀưƫř ƹŏ Śưƴǀƀƫř ƾƟ ƖƤţ ƾſřźƨƫř ƲƯ ƝƺƠƇ ƾƟ . ŠǀƀǀŗŹ ƭŚƀƣŏ ƪųřŵ 4f ŠƣŚƐƫř

(7) ƪƨƃ ŜƀŰŝ šŚƿƺŤƀưƫř ŢŰţ Ŝǀţźţ ƶƀƠƳ ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ ƾƟ ŠƣŚƐƫř z

x y

żƯŹ ŠƣŚƐƫř šŚƿƺŤƀƯ ŢŰţ żƯŹ ƽƺƳŚŨƫř Ʈƨƫř Ú ŵŶƗ Ʈƨƫř Ú ŵŶƗ ƻƺŤƀưƫř K s źƠƇ (0) 1

(8) ƪƨƃ s ƦƬƠƫř ƪƨƃ

s p

s p d

s p d f

0 1

0 1 2

0 1 2 3

(3) ƩƹŶū ŠƣŚƐƫř šŚƿƺŤƀƯ ŢŰţ ƾƟ ƥǈƟǃř ŵŶƗ

®ƶƀƠƳ ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ ƾƟ şŹŸƫř Ú ƾƟ šŚƿƺŤƀưƫř ŢŰţ ŠƣŚƏ źÚǀƜŤţ ƞǀƧ šŚƿƺŤƀưƫř ŢŰţ Ŝǀţźţ Ʃƺů şŶƗŚƣ ƆƬŴŤſřƹ (7 ƪƨƄƫř) ƼƬƗ ŶưŤƗř . ŠƣŚƐƫř ŜƀŰŝ ®f ¬ d ¬ p ¬ s ŻƺƯźƫř ƩÚ Ŷţ ƭǆƗ ƖƋƹ ƞƇƹ ŵÚŶŰƿ ƽŸƫř ƮƨƬƫ ƾƨǀƳŚƨǀưƫř ũŷƺưƴƫř źÚƧŸŤţ ƦÚƬƘƫ Ú řŸƸŝƹ ¬ ƱƹźŤƨƫǉƫ ŠǀƫŚưŤůǅř ŠŝŚŰƀƫř ƪųřŵ ŠƤƐƴƯ ƾƟ ƱƹźŤƨƫǈř ƞƬŤŴƿ şřƺƴƫř Ʃƺů ƶǀƟ ƱƹźŤƨƫǈř ŵŚŬƿœ Ʋƨưƿ ƽŸƫř żÚǀŰƫř ƱÚ ŔƟ ũŷƺưƴƫř ǅ ¬ ŹƺŞƫ ŚÔƤƟƹƹ ¬ ƦƫŸƫ . Źƺŝ ŚƷŹƺƈţ Ú ƾŤƫř ŠƿźŗřŶƫř šřŹŚƀưƫř şźƨƟ ƲƗ . šřŹřŶưƫŚŝ ŚƸǀƟ ƱƹźŤƨƫǈř ŵƺūƹ ƪưŤŰưƫř ƢƏŚƴưƫř Šǀưƀţ Ʋƨưƿ ƥǆƟǃř Ʈſř ƢƏŚƴưƫř ƵŸƷ ƼƬƗ ƢƬƏØŏ ¬ ƮƨƬƫ ƾƨǀƳŚƨǀưƫř ũŷƺưƴƬƫ ŚƘÔ Şţ Ʋƨƫ Ú . ŠƿŹŸƫř Ɲƹźů ƥŚƴƷƹ ¬ ŠƿŹŸƫř Ú Ú ƥǆƟǃř ƵŸƷ ŚƸŝ ƝźƘţ Ú Ú ŠƇŚų s Orbital s ƦƬƠƫř 6 ƱƹźŤƨƫǅř ŵƺūƹ ƩŚưŤůř Ʊƺƨƿƹ . (8 ƪƨƃ) Ŷůřƹ ƪưŤŰƯ ƵŚŬţřƹ ƽƹźƧ ƪƨƃ ƶƫ . ŚƿƹŚƀŤƯ şřƺƴƫř ƲƯ ƵŚŬţř ƽŏ ƾƟ Ô

‫ ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ‬5 . 2 ‫ ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﻛﻞ ﻃﺎﻟﺐ ﺗﺤﺪﻳﺪ ﺍﻟﻤﺪﻳﻨﺔ ﻭﺍﻟﺤﻲ ﻭﺍﻟﺸﺎﺭﻉ ﻭﺍﻟﺮﻗﻢ‬S . ‫ﻟﻌﻨﻮﺍﻥ ﻣﻨﺰﻟﻪ‬ ‫)ﻣﺴﺘﺨﺪﻣﺎ ﺧﺮﻳﻄﺔ ﺍﻟﻤﻔﺎﻫﻴﻢ( ﻛﻌﻨﻮﺍﻥ‬ ‫ﻋﺮﻑ ﺃﻋﺪﺍﺩ ﺍﻟﻜﻢ‬ ً ّ S ‫ﺍﻟﺬﺭﺓ ﺣﻴﺚ ﺗﺤﺪﺩ ﺃﺣﺠﺎﻡ ﺍﻟﺤﻴﺰ ﻣﻦ ﺍﻟﻔﺮﺍﻍ ﺍﻟﺬﻱ‬ ّ ‫ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻥ ﻓﻲ‬ ‫ ﻛﻤﺎ ﺗﺤﺪﺩ ﻃﺎﻗﺔ‬، ‫ﻳﻜﻮﻥ ﺍﺣﺘﻤﺎﻝ ﺗﻮﺍﺟﺪ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻓﻴﻪ ﺃﻛﺒﺮ‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﺓ ﻓﻲ‬ ّ ‫ ﻭﺍﺗﺠﺎﻫﺎﺗﻬﺎ ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﺇﻟﻰ ﻣﺤﺎﻭﺭ‬، ‫ﺍﻷﻓﻼﻙ ﻭﺃﺷﻜﺎﻟﻬﺎ‬ . ‫ﺍﻟﻔﺮﺍﻍ‬ ، ‫ﻣﺴﺘﺨﺪﻣﺎ ﺍﻟﻤﺴﻼﻁ ﺍﻟﻀﻮﺋﻲ‬ ، (3‫ ﻭ‬2‫ ﻭ‬1) ‫ﺍﻋﺮﺽ ﺍﻟﺠﺪﺍﻭﻝ‬ ً ، ‫ﺍﻟﺬﺭﺓ‬ ّ ‫ﻟﺘﻌﺮﻑ ﺃﻋﺪﺍﺩ ﺍﻟﻜﻢ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺤﺪﺩ ﻣﺴﺘﻮﻳﺎﺕ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﻓﻲ‬ ‫ ﻭﻋﺪﺩ ﺍﻷﻓﻼﻙ‬، ‫ﻭﺗﺤﺖ ﻣﺴﺘﻮﻳﺎﺕ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﻓﻲ ﻛﻞ ﻣﺴﺘﻮﻯ ﻃﺎﻗﺔ‬ . ‫ﻓﻲ ﺗﺤﺖ ﻣﺴﺘﻮﻳﺎﺕ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﻭﺍﺗﺠﺎﻫﺎﺗﻬﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﻔﺮﺍﻍ‬ :‫ ﻭﺟﱢﻪ ﺍﻷﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﻤﺘﻌﻠﱢﻘﺔ ﺑﺄﻋﺪﺍﺩ ﺍﻟﻜﻢ‬، ‫ﺧﻼﻝ ﺍﻟﻌﺮﺽ‬ ‫ﻣﺎ ﻋﺪﺩ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻓﻲ ﻣﺴﺘﻮﻯ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﺍﻟﺨﺎﻣﺲ ﺍﻟﻤﺘﻮﻗّﻊ‬ ً ‫ﻣﺴﺘﻘﺒﻼ؟‬

‫ﻣﺎ ﻋﺪﺩ ﺗﺤﺖ ﻣﺴﺘﻮﻳﺎﺕ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﻓﻲ ﻣﺴﺘﻮﻯ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﺍﻟﺨﺎﻣﺲ؟‬ ‫ﻣﺎ ﻋﺪﺩ ﺍﻷﻓﻼﻙ ﻓﻲ ﻣﺴﺘﻮﻯ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﺍﻟﺨﺎﻣﺲ؟‬

‫ ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ‬6 . 2 ‫( ﻟﻤﻌﺮﻓﺔ ﺃﺷﻜﺎﻝ‬9‫ ﻭ‬8) ‫ ﺍﻋﺮﺽ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺴﻼﻁ ﺍﻟﻀﻮﺋﻲ ﺍﻷﺷﻜﺎﻝ‬S . p ‫ ﻭ‬s ‫ﺍﻷﻓﻼﻙ‬ ‫ ﺷﺪّﺩ ﻋﻠﻰ ﻣﻔﻬﻮﻡ ﺍﻟﻔﻠﻚ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﺤﺪﺩ ﻭﺿﻌﻴﺔ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻥ ﻓﻲ ﻣﻨﻄﻘﺔ‬S . ‫ﺩﺍﺧﻞ ﺍﻟﺴﺤﺎﺑﺔ ﺍﻻﺣﺘﻤﺎﻟﻴﺔ ﻟﻺﻟﻜﺘﺮﻭﻥ‬ ‫ ﺍﻃﺮﺡ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻜﻢ ﺍﻟﻤﻐﺰﻟﻲ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﻘﻠّﻞ ﻣﻦ ﺍﻟﺘﻨﺎﻓﺮ ﺑﻴﻦ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﻦ ﻓﻲ‬S . ‫ﺍﻟﻔﻠﻚ ﻧﻔﺴﻪ‬

z y z

px x y

(9) ƪƨƃ ŠǀƛřźƠƫř ŚƸţŚƷŚŬţřƹ p ƥǈƟǃř ƩŚƨƃŏ

p Orbitals

p ƥǈƟǃř 6

Ŧǀů Žŏźƫř ŶƴƗ ƲǀƬŝŚƤŤƯ ƲǀƈƟ ƪƨƃ ŸųŐţ ŚƸƴƯ ƦƬƟ ƪƧ Ʃƺů ŠǀƳƹźŤƨƫǅř ŠƟŚŨƨƫř ŠƿƹŚƀŤƯ ƥǈƟŏ Šŧǈŧ ƲƯ p ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ ŢŰţ ƱƺƨŤƿƹ . ŠǀƳƹźŤƨƫǅř ŠƟŚŨƨƫř ƭŶƘƴţ Ú . ƎƤƟ ŠǀƳƹźŤƨƫǅř ŠŝŚŰƀƫř ŚƸǀƟ żÚƧźŤţ ƾŤƫř šŚƷŚŬţǇŚŝ ŚƸƌƘŝ ƲƗ ƞƬŤŴţ ŠƣŚƐƫř Ʋƨưƿ p ƥǆƟŏ ƱÚ ŏ Śưŝ . Śƌ Ô Ƙŝ ŚƸƌƘŝ ƲƯ ŠưŗŚƣ ŠƿƹřŻ ƼƬƗ šŚƷŚŬţǇř ƵŸƷ ƖƤţƹ (py) (pz) (px) ŻƺƯźƫŚŝ ƥǆƟǃř ƝźƘØ ţ ¬ (z ¬ y ¬ x) ŹƹŚŰƯ ŠƗƺưŬƯ ƼƬƗ ŚƸưſŹ . (9 ƪƨƃ) ƲƯ ŠŞſŚƴưƫř ŠǀƳƹźŤƨƫǈř Ɩƣřƺưƫř ƼƬƗ Ʀƫŷƹ fƹ d ƥǆƟŏ ƩŚƨƃŏ ƲƗ ŦŰŝř . Orbitals :ŠǀƫŚŤƫř ŭŚŤƠưƫř ŠưƬƨƫŚŝ ŠƳŚƘŤſǅř Ʃǆų

Spin Quantum Number (ms) ƾƫżƜưƫř Ʈƨƫř Ú ŵŶƗ (ŵ) ƵŹƺŰƯ Ʃƺů ŠǀƫżƜưƫř ƱƹźŤƨƫǈř ŠƧźů ƕƺƳ ƾƫżƜưƫř Ʈƨƫř ŵŶƗ ŵÚŶŰƿ Ú ƶƀƠƳ ƦƬƠƫř ƾƟ ƲǀƳƹźŤƨƫœ ŵƺūƹ ƩŚů ƾƟƹ . + 12 ƹŏ - 12 ƮǀƤƫř ŸųŐƿƹ . źųǁř ƱƹźŤƨƫǈř ƩżƜƫ žƧŚƘƯ ƵŚŬţŚŝ ƶƀƠƳ Ʃƺů ŚưƸƴƯ ƪƧ ƩżƜƿ Ɲƺſ ƲǀƷŚŬţŚŝ ƶƀƠƳ ƦƬƠƫř ƾƟ ŚưƸƿŹƺŰƯ Ʃƺů ƲǀƳƹźŤƨƫǈř ƱřŹƹŶƫ ŠŬǀŤƳƹ ƱŚŝŷŚŬŤǀƟ ƵŚŬţǅř ƾƟ ƱŚƀƧŚƘŤƯ ƱŚǀƀǀƏŚƴƜƯ ƱǅŚŬƯ ŐƄƴƿ ¬ ƲǀƀƧŚƘŤƯ ƾƟ ƲǀƳƹźŤƨƫœ ŵƺūƹ ƼƬƗ ŶƗŚƀƿ ŚƯ ŚưƸƴǀŝ źƟŚƴŤƫř ƲƯ řŸƷ ƪÚƬƤƿ . ŚĐ ǀƀǀƏŚƴƜƯ . ƶƀƠƳ ƦƬƠƫř

1-1 ¢SQódG á©LGôe ƱƺƀƯƺƏƹ ƱƺŤƫřŵ ŌŚưƬƘƫř ƲƯ ƪƧ šŚƯŚƸſœ ƾƴƯżƫř ŜǀţźŤƫŚŝ źƧŷř . şŹŸƫř Ú ƮƸƠƫ ŵŹƺƟŹŷŹƹ Źƺŝƹ . şŹŸƬƫ Ú ƾūƺưƫř ƾƨǀƳŚƨǀưƫř ũŷƺưƴƫř ŠƯŚƗ ŠƠƈŝ ŭźƃř :4 ƽƹŚƀƿ ƾƀǀŗźƫř Ʈƨƫř ŵŶƗ ƱŚƧ řŷœ Ú ®Ɩŝřźƫř ƾƀǀŗźƫř ƻƺŤƀưƫř ƾƟ ŠƣŚƐƫř šŚƿƺŤƀƯ ŢŰţ ŵŶƗ ŚƯ (ŏ) ®Ɩŝřźƫř ƾƀǀŗźƫř ƻƺŤƀưƫř ƥǆƟŏ ŵŶƗ ŚƯ (ś) ƶŞƗƺŤƀƿ Ʊŏ Ʋƨưƿ ƽŸƫř šŚƳƹźŤƨƫǈř ƲƯ ŵŶƗ źŞƧŏ ƺƷ ŚƯ (Éū) ®ƻƺŤƀưƫř řŸƷ ®ƻƺŤƀưƫř řŸƷ ƾƟ ŠƿƺƳŚŨƫř Ʈƨƫř ŵřŶƗŏ Ʈǀƣ ŚƯ (ŵ) Ú ĵ :ŠǀƫŚŤƫř ŠƣŚƐƫř šŚƿƺŤƀƯ ŢŰţ ƾƟ ƥǆƟǃř ŵŶƗ ŵŶů 3p ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ ŢŰţ (ŏ) 2s ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ ŢŰţ (ś) 4f ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ ŢŰţ (Éū) 4p ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ ŢŰţ (ŵ) 3d ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ ŢŰţ (ÉƷ)

.2 .3

‫ ﻗﻴﱢﻢ ﻭﺗﻮ ﱠﺳﻊ‬.3

‫ ﺗﻘﻴﻴﻢ ﺍﺳﺘﻴﻌﺎﺏ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻟﻠﺪﺭﺱ‬1 . 3 ‫ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ ﺍﻷﺟﺰﺍﺀ ﺍﻟﺼﺤﻴﺤﺔ ﻭﺍﻷﺟﺰﺍﺀ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻌﺘﺒﺮ‬ ‫ ﻭﺷﺮﺡ ﻣﺎ ﺍﻟﻤﻘﺼﻮﺩ ﺑﻜ ﱢﻢ‬، ‫ﻟﻠﺬﺭﺓ‬ ّ ‫ﻏﻴﺮ ﺻﺤﻴﺤﺔ ﻓﻲ ﻧﻤﻮﺫﺝ ﺑﻮﺭ‬ ‫ ﻭﻛﻴﻒ ﻳﻨﺘﻘﻞ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻥ ﻣﻦ ﻣﺴﺘﻮﻯ ﻃﺎﻗﺔ ﺇﻟﻰ ﺁﺧﺮ ﻓﻲ‬، ‫ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ‬ ‫ ﻭﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻴﻬﻢ ﺷﺮﺡ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺑﻴﻦ ﻣﺴﺘﻮﻳﺎﺕ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﻭﺗﺤﺖ‬. ‫ﺍﻟﺬﺭﺓ‬ ّ . ‫ﻣﺴﺘﻮﻳﺎﺕ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﻭﺍﻷﻓﻼﻙ ﻭﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ‬ ‫ ﺇﻋﺎﺩﺓ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻢ‬2 . 3 ‫ﺇﺫﺍ ﻭﺍﺟﻪ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺻﻌﻮﺑﺔ ﻓﻲ ﺗﺬﻛﱡﺮ ﺍﻟﻌﻼﻗﺎﺕ ﺍﻟﺮﻳﺎﺿﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﻌﻠﱢﻘﺔ‬ ‫ ﺗ ُﻌﺮﻑ ﻣﺴﺘﻮﻳﺎﺕ‬:‫ ﻓﺮﺍﺟﻊ ﻣﻌﻬﻢ ﺍﻟﻤﻌﻠﻮﻣﺎﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‬، ‫ﺑﻤﻮﻗﻊ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻥ‬ ‫ ﻭﻳﺒﺪﺃ ﺍﻟﺘﺮﻗﻴﻢ ﺑﻤﺴﺘﻮﻯ‬، 7 ‫ ﺇﻟﻰ‬1 ‫( ﻭﺗ ُﺮﻗﱠﻢ ﻣﻦ‬n) ‫ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﺑﺎﻟﺤﺮﻑ‬ ‫ ﻳﺤﺘﻮﻱ ﻛﻞ ﻣﺴﺘﻮﻯ ﻃﺎﻗﺔ ﻋﻠﻰ ﻋﺪﺩ ﻣﻦ‬. ‫ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﺍﻷﻗﺮﺏ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻨﻮﺍﺓ‬ . (n) ‫ﺗﺤﺖ ﻣﺴﺘﻮﻳﺎﺕ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﻳﺴﺎﻭﻱ ﺭﻗﻢ ﻣﺴﺘﻮﻯ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﺍﻟﺮﺋﻴﺲ‬ ‫ ﻳﺤﺘﻮﻱ‬. ‫ ﻓﺈﻧﻪ ﻳﻮﺟﺪ ﺗﺤﺖ ﻣﺴﺘﻮﻳﻲ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ‬2 = n ‫ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﻜﻮﻥ‬ ‫ ﻭﻟﻬﺬﺍ ﻋﻨﺪﻣﺎ‬، n2 ‫ﻛﻞ ﻣﺴﺘﻮﻯ ﻃﺎﻗﺔ ﻋﻠﻰ ﻋﺪﺩ ﻣﻦ ﺍﻷﻓﻼﻙ ﻣﻘﺪﺍﺭﻫﺎ‬ ‫ ﻓﺈﻧﻪ ﻳﻮﺟﺪ ﺛﻼﺛﺔ ﺗﺤﺖ ﻣﺴﺘﻮﻳﺎﺕ ﻃﺎﻗﺔ ﻭﺗﺴﻌﺔ ﺃﻓﻼﻙ‬، 3 = n ‫ﺗﻜﻮﻥ‬ ، ‫ ﻭﻳﺤﺘﻮﻱ ﻛﻞ ﻓﻠﻚ ﻋﻠﻰ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﻦ‬. (9 = 1s + 3p + 5d) 18 ‫( ﻳﺤﺘﻮﻱ ﻋﻠﻰ‬3 = n) ‫ﻭﻟﻬﺬﺍ ﻓﺈﻥ ﻣﺴﺘﻮﻯ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﺍﻟﺜﺎﻟﺚ‬ ‫ ﻓﺈﻧﻪ ﻳﻮﺟﺪ ﺃﺭﺑﻌﺔ ﺗﺤﺖ‬، 4 = n ‫ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﻜﻮﻥ‬. (2n2) ‫ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧًﺎ‬ ‫ ﻭﻳﺴﺎﻭﻱ ﻋﺪﺩ ﺍﻷﻓﻼﻙ‬، ‫ﻣﺴﺘﻮﻳﺎﺕ ﻃﺎﻗﺔ‬ (16 = 1s + 3p + 5d + 7f) (n2) = 16 . (2n2) = 32 = ‫ﻭﻋﺪﺩ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ‬ 1-1 ‫ﺇﺟﺎﺑﺎﺕ ﺃﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﺪﺭﺱ‬ . ‫ﺗﺘﻜﻮﻥ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﻣﻦ ﺫﺭﺍﺕ‬ :‫ ﺩﺍﻟﺘﻮﻥ‬.1 ّ . ‫ ﺍﻛﺘﺸﻒ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻥ‬:‫ﻃﻮﻣﺴﻮﻥ‬ . ‫ ﺍﻛﺘﺸﻒ ﺍﻟﻨﻮﺍﺓ‬:‫ﺭﺫﺭﻓﻮﺭﺩ‬ . ‫ ﻣﺴﺘﻮﻳﺎﺕ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ‬:‫ﺑﻮﺭ‬ ‫ ﺗﻨﺺ ﻣﻴﻜﺎﻧﻴﻜﺎ ﺍﻟﻜﻢ ﻋﻠﻰ ﺃﻥ ﻟﻺﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻣﺴﺘﻮﻳﺎﺕ ﻃﺎﻗﺔ‬.2 ‫ ﻭﻳﻤﻜﻦ ﺗﺼ ﱡﻮﺭ ﻣﻮﺍﻗﻊ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻓﻲ ﺍﻷﻓﻼﻙ‬. ‫ﻣﺤﺪﺩﺓ ﻓﻘﻂ‬ . ‫ﻛﺴﺤﺎﺑﺔ ﻣﻦ ﺃﺷﻜﺎﻝ ﻣﺘﻨﻮﻋﺔ ﻋﻨﺪ ﻣﺴﺎﻓﺎﺕ ﻣﺨﺘﻠﻔﺔ ﻋﻦ ﺍﻟﻨﻮﺍﺓ‬ 4 (‫ )ﺃ‬.3 16 (‫)ﺏ‬ 32 (‫)ﺟـ‬ 3 ، 2 ، 1 ، 0 (‫)ﺩ‬ 3 (‫ )ﺃ‬.4 1 (‫)ﺏ‬ 7 (‫)ﺟـ‬ 3 (‫)ﺩ‬ 5 (‫)ﻫـ‬

‫‪2-1 ¢SQódG‬‬ ‫ﺍﻷﻫﺪﺍﻑ‪:‬‬ ‫‪ S‬ﻳﻄﺒﱢﻖ ﻣﺒﺪﺃ ﺃﻭﻓﺒﺎﻭ ﻭﻣﺒﺪﺃ ﺑﺎﻭﻟﻲ ﻟﻼﺳﺘﺒﻌﺎﺩ ﻭﻗﺎﻋﺪﺓ‬ ‫ﻫﻮﻧﺪ ﻓﻲ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺒﺎﺕ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ ﻟﻠﻌﻨﺎﺻﺮ ‪.‬‬ ‫ﻳﻔﺴﺮ ﺳﺒﺐ ﺍﺧﺘﻼﻑ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺒﺎﺕ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ‬ ‫‪ S‬ﱢ‬ ‫ﻋﻤﺎ ﻫﻮ ﻣﺘّﺒﻊ ﺑﺎﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﻣﺒﺪﺃ‬ ‫ﻟﺒﻌﺾ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ّ‬ ‫ﺃﻭﻓﺒﺎﻭ ‪.‬‬

‫ﺍﻷﺩﻭﺍﺕ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ‪ :‬ﺍﻟﻤﺴﻼﻁ ﺍﻟﻀﻮﺋﻲ )ﺟﻬﺎﺯ‬ ‫ﺍﻟﻌﺮﺽ ﺍﻟﻌﻠﻮﻱ( ‪ ،‬ﺍﻟﺪﺍﺗﺎ ﺷﻮ ‪ ،‬ﺃﻓﻼﻡ ﺗﻌﻠﻴﻤﻴﺔ ﺗﻮ ﱢ‬ ‫ﺿﺢ‬ ‫ﻟﻠﺬﺭﺍﺕ ﻓﻲ ﻣﺴﺘﻮﻳﺎﺕ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ‬ ‫ﺗﺮﺗﻴﺐ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ّ‬ ‫ﺍﻟﻤﺨﺘﻠﻔﺔ‬

‫‪äGQòdG‬‬ ‫‪q ‘ äÉfhÎμdE’G Ö«JôJ‬‬ ‫ﺻﻔﺤﺎﺕ ﺍﻟﺘﻠﻤﻴﺬ‪ :‬ﻣﻦ ﺹ ‪ 21‬ﺇﻟﻰ ﺹ ‪27‬‬ ‫ﺻﻔﺤﺎﺕ ﺍﻷﻧﺸﻄﺔ‪ :‬ﻣﻦ ﺹ ‪ 15‬ﺇﻟﻰ ‪17‬‬ ‫ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺤﺼﺺ‪3 :‬‬

‫‪ .1‬ﱢ‬ ‫ﻗﺪﻡ ﻭﺣﻔﱢﺰ‬

‫‪ 1 . 1‬ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﻟﺼﻮﺭﺓ ﺍﻻﻓﺘﺘﺎﺣﻴﺔ ﻟﻠﺪﺭﺱ‬ ‫ﺩﻉ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻳﺘﻔﺤﺼﻮﻥ ﺍﻟﺼﻮﺭﺓ ﺍﻻﻓﺘﺘﺎﺣﻴﺔ ﻟﻠﺪﺭﺱ )ﺷﻜﻞ ‪، (10‬‬ ‫ِ‬ ‫ّ‬ ‫ﱢ‬ ‫ﻭﻳﻘﺮﺃﻭﻥ ﺍﻟﻔﻘﺮﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺘﻌﻠﻖ ﺑﻬﺎ ‪ ،‬ﺛﻢ ﻭﺿﺢ ﺃﻥ ﺍﻟﺼﺨﻮﺭ ﺍﻟﻤﺒﻴّﻨﺔ‬ ‫ﻓﻲ ﺍﻟﺼﻮﺭﺓ ﻫﻲ ﺃﻗﻞ ﺛﺒﺎﺗًﺎ ﻣﻦ ﺍﻟﺼﺨﻮﺭ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻜﻮﻥ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺴﺘﻮﻯ‬ ‫ﺃﻳﻀﺎ‬ ‫ﺍﻷﺭﺿﻲ ‪ ،‬ﻭﺫﻟﻚ ﺑﺴﺒﺐ ﺍﻟﺠﺎﺫﺑﻴﺔ ﺍﻷﺭﺿﻴﺔ ‪ ،‬ﻭﺃ ّﻥ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻟﻬﺎ ً‬ ‫ﻣﺴﺘﻮﻯ ﺃﺭﺿﻲ ﻣﻤﺎﺛﻞ )ﺍﻟﻤﺴﺘﻮﻯ ﺍﻟﻤﺴﺘﻘﺮ ﺃﻭ ﻏﻴﺮ ﺍﻟﻤﺜﺎﺭ( ﻭﻫﻮ ﺍﻟﻤﻮﻗﻊ‬ ‫ﺍﻟﻘﺮﻳﺐ ﻣﻦ ﺍﻟﻨﻮﺍﺓ ‪ ،‬ﺛﻢ ﻭﺟﱢﻪ ﺇﻟﻴﻬﻢ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬ ‫‪ S‬ﻣﺎ ﺍﻟﺪﻭﺭ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﻤﺜﻠﻪ ﻛﻞ ﻣﻦ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ‪ ،‬ﻭﺍﻻﺳﺘﻘﺮﺍﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﻄﺮﻳﻘﺔ ﺍﻟﺘﻲ‬ ‫ﺍﺳﺘﻘﺮﺍﺭﺍ ‪ ،‬ﺗﺸﻐﻞ‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﺓ ﺍﻷﻛﺜﺮ‬ ‫ً‬ ‫ﺗﺘﺮﺗﺐ ﺑﻬﺎ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻓﻲ ﺫﺭﺓ ﻣﺎ؟ ]ﻓﻲ ّ‬ ‫ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﻷﻓﻼﻙ ﺍﻷﻗ ّﻞ ﻃﺎﻗﺔ ‪ ،‬ﻭﻫﻲ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻜﻮﻥ ﺍﻷﻗﺮﺏ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻨﻮﺍﺓ[ ‪.‬‬ ‫‪ .2‬ﻋﻠﱢﻢ ﻭﻃﺒﱢﻖ‬ ‫‪ 1 . 2‬ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ‬ ‫ﻭ ﱢ‬ ‫ﺿﺢ ﺑﺎﻟﺘﻔﺼﻴﻞ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺒﺎﺕ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ ﻟﻌﺪﺩ ﻣﻦ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﺒﺴﻴﻄﺔ ﻣﻊ‬ ‫ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﻛﻞ ﻗﺎﻋﺪﺓ ﺑﺤﺴﺐ ﻣﺎ ﺗﺤﺘﺎﺝ ﺇﻟﻴﻬﺎ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺗﺮﺗﻴﺐ ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ ‪ .‬ﺍﺑﺪﺃ‬ ‫ﺑﻌﻨﺼﺮ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ‪ ،‬ﻭﺍﺳﺘﺨﺪﻡ ﺍﻟﺸﻜﻞ ﺍﻟﺘﺨﺼﺼﻲ ﻷﻭﻓﺒﺎﻭ ﻟﺸﺮﺡ‬ ‫ﺩﺧﻮﻝ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺇﻟﻰ ﺍﻷﻓﻼﻙ ﺍﻷﻗﻞ ﻃﺎﻗﺔ ّﺃﻭ ًﻻ ‪ .‬ﻭ ﱢ‬ ‫ﺃﻳﻀﺎ ﻛﻴﻒ‬ ‫ﺿﺢ ً‬ ‫ﺃﻥ ﺍﻟﺘﺪﻟﻴﻞ ﺍﻟﺮﻣﺰﻱ )‪ (1s1‬ﻳﺼﻒ ًّ‬ ‫ﻛﻼ ﻣﻦ ﻣﺴﺘﻮﻯ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﻭﺍﻟﻔﻠﻚ ﻭﻋﺪﺩ‬ ‫ﻛﺮﺭ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﻧﻔﺴﻬﺎ ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﺇﻟﻰ ﻋﻨﺼﺮ ﺍﻟﻬﻴﻠﻴﻮﻡ ‪ ،‬ﺛﻢ ﺍﺳﺘﻌﻦ‬ ‫ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ‪ .‬ﱢ‬ ‫ﺑﻌﻨﺎﺻﺮ ﺃﺧﺮﻯ ‪ ،‬ﻣﺜﻞ ﺍﻟﻠﻴﺜﻴﻮﻡ ﻭﺍﻟﺒﺮﻳﻠﻴﻮﻡ ﻭﺍﻟﺒﻮﺭﻭﻥ ‪ .‬ﻃﺒﱢﻖ ﻣﺒﺪﺃ ﺑﺎﻭﻟﻲ‬ ‫ﻟﻼﺳﺘﺒﻌﺎﺩ ﻟﺘﻮ ﱢ‬ ‫ﺿﺢ ﻟﻤﺎﺫﺍ ﻳﺠﺐ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﻷﻓﻼﻙ ﺍﻟﻤﻀﺎﻓﺔ ‪ .‬ﻭﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﺼﻞ‬ ‫ﺇﻟﻰ ﻋﻨﺼﺮ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ ‪ ،‬ﺍﺷﺮﺡ ﻗﺎﻋﺪﺓ ﻫﻮﻧﺪ ﺛﻢ ﺃﻛﻤﻞ ﻋﻤﻠﻴﺎﺕ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ‬ ‫ﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﺪﻭﺭﺓ ﺍﻟﺜﺎﻧﻴﺔ ‪.‬‬ ‫‪ 2 . 2‬ﻧﺸﺎﻁ‬ ‫ﺩﺍﺋﻤﺎ ﺇﻟﻰ ﺗﻨﻔﻴﺬ ﺗﻤﺎﺭﻳﻦ ﻛﺜﻴﺮﺓ ﻗﺒﻞ ﺃﻥ ﻳﻌﺘﺎﺩﻭﺍ ﻋﻠﻰ‬ ‫ﻳﺤﺘﺎﺝ ﺍﻟﻄﻼﺏ ً‬ ‫ﻗﺴﻢ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻟﻠﻌﻤﻞ ﻓﻲ ﻣﺠﻤﻮﻋﺎﺕ‬ ‫ﺍﻟﻄﺮﻳﻘﺔ ﺍﻟﺼﺤﻴﺤﺔ ﻟﻤﻞﺀ ﺍﻷﻓﻼﻙ ‪ .‬ﱢ‬ ‫ﻟﻴﻮ ﱢﺿﺤﻮﺍ ﺑﺎﻟﺘﻔﺼﻴﻞ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺒﺎﺕ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ ﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﺪﻭﺭﺓ ﺍﻟﺜﺎﻟﺜﺔ ‪.‬‬

‫‪2-1 ¢SQódG‬‬

‫‪äGQòdG‬‬ ‫‪q ‘ äÉfhÎμdE’G Ö«JôJ‬‬ ‫‪Electrons Configuration in Atoms‬‬

‫‪áeÉ©dG ±GógC’G‬‬

‫‪.źƇŚƴƘƬƫ ŠǀƳƹźŤƨƫǈř šŚŞǀţźŤƫř ŠŝŚŤƧ ƾƟ ŶƳƺƷ şŶƗŚƣƹ ŵŚƘŞŤſǉƫ ƾƫƹŚŝ ŏŶŞƯƹ ƹŚŞƟƹŏ ŏŶŞƯ ƢÚŞƐƿ 6‬‬ ‫‪.ƹŚŞƟƹŏ ŏŶŞƯ ƭřŶŴŤſŔŝ ƖŞŤƯ ƺƷ ŚưƧ źƇŚƴƘƫř ƊƘŞƫ ŠǀƳƹźŤƨƫǈř šŚŞǀţźŤƫř ƝǆŤųœ ŜŞſ źƀƠƿ‬‬ ‫‪Ú 6‬‬

‫‪ĳ ƺưƫř źƔƴưƫř ƪƷ‬‬ ‫‪Ʊœ ®Ʀƫ ŚÔƟƺƫŐƯ ƭŏ ŚĐ ǀƘǀŞƏ ƹŶŞƿ (10 ƪƨƄƫř) ƾƟ ŮƋ‬‬ ‫‪ƾƟ Ʊƺƨţ ƾŤƫř ŹƺŴƈƫř ƲƯ ŚÔţŚŞŧ ƪƣŏ ƾƷ şŹƺƈƫř ƾƟ ŠƴÚǀŞưƫř ŹƺŴƈƫř‬‬ ‫‪ŚƸƫ šŚƳƹźŤƨƫǈř ƱÚ ŏƹ ¬ ŠǀƋŹǃř ŠǀŝŷŚŬƫř ŜŞƀŝ Ʀƫŷƹ ¬ ƾƋŹǃř ƻƺŤƀưƫř‬‬ ‫‪Ɩƣƺưƫř ƺƷƹ (ŹŚŨưƫř źǀƛ ƹŏ źƤŤƀưƫř ƻƺŤƀưƫř) ƪŧŚưƯ ƾƋŹŏ ƻƺŤƀƯ Ś Ôƌƿŏ‬‬ ‫‪ƾƟ ŹřźƤŤſǅřƹ ŠƣŚƐƫř ƲƯ ƪÚ Ƨ ƶŝ ƭƺƤƿ ƽŸƫř ŹƹŶƫř ŚƯ . şřƺƴƫř ƲƯ ŜƿźƤƫř‬‬ ‫‪®şŹŸƫř‬‬ ‫‪Ú ƾƟ šŚƳƹźŤƨƫǈř ŚƸŝ ŜÚ ţźŤţ ƾŤƫř ŠƤƿźƐƫř‬‬ ‫‪ÊhÎμdE’G Ö«JÎdG .1‬‬

‫‪Electron Configuration‬‬

‫‪ŠưƔƳǃŚƟ ¬ ŠƴƨưƯ ŠƣŚƏ ƪÚ ƣŏ ƺŰƳ ŠǀƘǀŞƐƫř źƷřƺƔƫř ƮƔƘƯ ƾƟ źÚǀƜŤƫř ƶŬÚŤƿ‬‬ ‫‪źŨƧŏ ŮŞƈŤƫ ŠƣŚƏ ŶƤƠţ ƾƸƟ ƦƫŸƫƹ ¬ şźƤŤƀƯ‬‬ ‫‪źǀƛ ŠƘƠţźưƫř ŠƣŚƐƫř šřŷ‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪ƼƬƗ ŚưƸƴƯ ƪÚ Ƨ źÚŧŒƿ şřƺƴƫřƹ šŚƳƹźŤƨƫǈř ƪƗŚƠŤţ şŹŸƫř‬‬ ‫‪Ú ƾƟƹ . řŹřźƤŤſř‬‬ ‫‪Ô‬‬ ‫‪ŚƸŝ ŜÚ ţźŤţ ƾŤƫř ơźƐƫř Ƽưƀţ‬‬ ‫‪Ŝǀţźţ Ƽƈƣŏ Ƽƫœ ƩƺƇƺƬƫ źųǁř‬‬ ‫‪Ú . źƤŤƀƯ‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪ŠǀƳƹźŤƨƫǅř šŚŞǀţźŤƫŚŝ šřŹŸƫř‬‬ ‫‪Ú ŠƿƺƳŏ Ʃƺů šŚƳƹźŤƨƫǈř‬‬

‫‪(10) ƪƨƃ‬‬ ‫‪ƽźŴƇ Ʋƿƺƨţ‬‬

‫‪. Electron Configurations‬‬

‫‪ŚƸƗŚŞÚ ţř ŜŬƿ ŶƗřƺƣ ťǆŧ ƥŚƴƷ ¬ šřŹŸƬƫ‬‬ ‫‪Ú ŠǀƳƹźŤƨƫǈř šŚŞǀţźŤƫř ŵŚŬƿǈ‬‬ ‫‪ƪÚ Ƨ Ɔƴţƹ‬‬ ‫‪. ŶƳƺƷ şŶƗŚƣƹ ¬ ŵŚƘŞŤſǆƫ ƾƫƹŚŝ ŏŶŞƯƹ ¬ ƹŚŞƟƹŏ ŏŶŞƯ ƾƷƹ‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪:ƾƬƿ ŚƯ ƼƬƗ ŚƸƴƯ şŶƗŚƣ‬‬

‫‪21‬‬

‫‪23‬‬

(…óYÉ°üàdG AÉæÑdG CGóÑe) hÉÑahCG CGóÑe 1.1

5s 7s

Aufbauís Principle

ŠƣŚƐƫř

(11) ƪƨƃ šŚƳƹźŤƨƫǅŚŝ ŠƣŚƐƫř šŚƿƺŤƀƯ ŢŰţ ŌƪƯ

ƪųŶţ ¬ şŶƗŚƤƫř ƵŸƸƫ ŚÔƤŞƏƹ . ƹŚŞƟƹŏ ŏŶŞƯ ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř ƖŞÚŤƿ Ʈŧ ¬ ǅÔ ƹŏÚ ŠƌƠŴƴưƫř ŠƣŚƐƫř šřŷ ŠƣŚƐƫř šŚƿƺŤƀƯ ŢŰţ ƾƟ šŚƳƹźŤƨƫǈř :ƶÚ Ƴŏ ƼƬƗ ŏŶŞưƫř řŸƷ Ɔƴƿ Ú . Ʀƫŷ ŶƘŝ ŚƸƴƯ ƼƬƗǃř Ǆưţ Ʈŧ ¬ ǇÔ ƹŏÚ ŠƌƠŴƴưƫř ŠƣŚƐƫř šřŷ ŠƣŚƐƫř šŚƿƺŤƀƯ ŢŰţ Ǆưţ Ʊŏ šŚƳƹźŤƨƫǆƫ ŶÚ ŝ Ǉª ŌƪƯ ŠƤƿźƏ (11 ƪƨƄƫř) ŮÚƋƺƿƹ . « ƼƬƗǃř ŠƣŚƐƫř šřŷ ŠƣŚƐƫř šŚƿƺŤƀƯ ŢŰţ . ŠƣŚƐƫř šŚƿƺŤƀƯ ŢŰţ ƱÚ ŏ ŹŚŞŤƗǅř ƾƟ Ÿųǃř ƖƯ ǅÔ ƹŏÚ ŠƣŚƏ ƪƣǃř ƥǆƟǃř ƱƹźŤƨƫǈř Ʋƨƀƿ ĵ (2p) ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ ŢŰŤƫ (2pz ¬ 2py ¬ 2px) şŵŶƘŤưƫř ƥǆƟǃř źƧŷ Ʈţ] Ô ŠƿƹŚƀŤƯ (2 = n) ƾƀǀŗŹ ŠƣŚƐƫř šŚƿƺŤƀưƫ Ú ŠƣŚƐƫř ƾƟ Śưŗřŵ ƼƬƗ şŶƗŚƤƫř ƢŞƐƴţƹ . ƩŚŨưƫř ƪǀŞſ ƼƬƗ ¬ (2p) ƾƗźƠƫř ƝǆƜƫř ƥǆƟŏ ŠƣŚƏ ƻƺŤƀưƫ ŠƘŝŚŤƫř ŠƣŚƐƫř šŚƿƺŤƀƯ ŢŰŤƫ ŠƠƬŤŴưƫř ƥǆƟǃř Ɩǀưū Ô . [d ƹ f ŠƣŚƐƫř šŚƿƺŤƀƯ ŢŰţ ƥǆƟŏ ƪŨƯ ƲÚǀƘƯ ƾƀǀŗŹ ¬ Ʀƫŷ ƲƗ ǆƌƟ šŚƿƺŤƀƯ ŢŰţ Ʋǀŝ ŠƣŚƏ ƪƣǃř Śưŗřŵ Ô ƺƷ s ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ ŢŰţ ƱÚ ŔƟ ŢŰţ ƲƯ ŠƬƀƬſ ƱÚ ŏ Ś Ôƌƿŏ ƒů × ǆƿƹ . ƾƀǀŗźƫř ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ ƪųřŵ ŠƣŚƐƫř ŢŰţ ƼÚ ƐŴŤţ Ʊŏ Ʋƨưƿ ƾƀǀŗŹ ŠƣŚƏ ƻƺŤƀƯ ƪųřŵ ŠƣŚƏ šŚƿƺŤƀƯ ǅ ŠƿŹŸƫř Ú ƥǆƟǃř ŌƪƯ ƱÚ ŏ ƒůǅ . ŹƹŚŬƯ ƾƀǀŗŹ ƻƺŤƀưƫ ŠƣŚƏ šŚƿƺŤƀƯ ƱÚ œ ¬ ƩŚŨưƫř ƪǀŞſ ƼƬƗ . ƾƳŚŨƫř ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ ŶƘŝ ŚÔ Ɛǀƀŝ ŚūŷƺưƳ ƦƬƀƿ Ô ƹŚŞƟƹŏ ƎÚ ƐŴƯ Ʃǆų ƲƯ ŮÚƋƺƯ řŸƷƹ ¬ 3d ƦƬƠƫř ƲƯ ŠƣŚƏ ƪƣŏ 4s ƦƬƠƫř Ô ( ) ƖŝźƯ ƪÚ Ƨ ƪÚ Ũưƿ Ŧǀů (12 ƪƨƃ) ƵŚƳŵŏ ƼƬƗŏ 4f ƦƬƠƫř ƪƷ . ŚÔƿŹŷ Ú ŚƨƬƟ ®5d ƦƬƠƫř ƲƗ ŠƣŚƐƫř ƾƟ ƪƣŏ ƭŏ

‫ ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻣﻘﺎﺭﻧﺔ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺒﺎﺕ‬، ‫ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﻨﺘﻬﻮﻥ ﻣﻦ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﺘﻤﺮﻳﻦ‬ ‫ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ ﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﺪﻭﺭﺓ ﺍﻟﺜﺎﻧﻴﺔ ﻣﻊ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺒﺎﺕ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ ﻟﻌﻨﺎﺻﺮ‬ . ‫ﺍﻟﺪﻭﺭﺓ ﺍﻟﺜﺎﻟﺜﺔ ﺍﺳﺘﻌﺪﺍ ًﺩﺍ ﻟﻠﻤﻨﺎﻗﺸﺎﺕ ﺍﻟﻘﺎﺩﻣﺔ ﻟﻠﻤﻴﻮﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻳﺔ‬ :«‫ﻣﺒﺪﺃ ﺃﻭﻓﺒﺎﻭ‬ª ‫ ﺗﺤﺖ ﻋﻨﻮﺍﻥ‬21 ‫ ﺳﻄﺮ‬22 ‫ﺇﺟﺎﺑﺔ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﻤﺬﻛﻮﺭ ﺹ‬ [‫]ﺃﻗﻞ‬ ‫ ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ‬3 . 2 ‫ ﻛﻴﻒ ﻳﻤﻜﻦ ﺃﻥ ﻳﺸﻐﻞ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﻥ ﺫﻭﺍ‬:‫ﻣﻦ ﺍﻟﻤﺤﺘﻤﻞ ﺃﻥ ﻳﺴﺄﻝ ﺍﻟﻄﻼﺏ‬ ‫ ﺃﻭ ﻟﻤﺎﺫﺍ ﻻ ﻳﺤﺘﻮﻱ ﻓﻠﻚ ﻣﺎ ﻋﻠﻰ ﺃﻛﺜﺮ ﻣﻦ‬، ‫ﺷﺤﻨﺔ ﺳﺎﻟﺒﺔ ﺍﻟﻔﻠﻚ ﻧﻔﺴﻪ‬ ‫ ]ﻳﻤﻜﻦ ﺍﻟﺤﺼﻮﻝ ﻋﻠﻰ ﻫﺬﻩ ﺍﻹﺟﺎﺑﺔ ﺑﻨﺎﺀ ﻋﻠﻰ ﺧﺎﺻﻴﺔ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻜﻢ‬. ‫ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﻦ‬ ‫ ﻳﻌﻤﻞ ﺍﻟﻠﻒ ﺍﻟﻤﻐﺰﻟﻲ ﻟﻺﻟﻜﺘﺮﻭﻥ ﻛﻤﻐﻨﺎﻃﻴﺲ‬. ‫ﺍﻟﻤﻌﺮﻭﻓﺔ ﺑﺎﺳﻢ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻜﻢ ﺍﻟﻤﻐﺰﻟﻲ‬ ‫ ﺇﺫﺍ ﺩﺧﻞ‬. ‫ﺻﻐﻴﺮ ﺟ ًّﺪﺍ ﺑﻘﻄﺐ ﺷﻤﺎﻟﻲ ﻓﻲ ﺃﺣﺪ ﻃﺮﻓﻴﻪ ﻭﻗﻄﺐ ﺟﻨﻮﺑﻲ ﻓﻲ ﻃﺮﻓﻪ ﺍﻵﺧﺮ‬ ‫ ﻳﺒﻄﻞ ﺗﺠﺎﺫﺏ ﺃﻗﻄﺎﺑﻬﻤﺎ ﺍﻟﻤﻐﻨﺎﻃﻴﺴﻴﺔ‬، ‫ﻭﺍﺣﺪﺍ‬ ً ‫ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﻥ ﻣﺘﻀﺎﺩّﺍ ﺍﻟﻤﻐﺰﻝ ﻓﻠﻜًﺎ‬ ‫ ﻭﺇﺫﺍ ﺣﺎﻭﻝ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻥ ﺛﺎﻟﺚ‬. ‫ﺍﻟﻤﺘﻌﺎﻛﺴﺔ ﺇﻟﻰ ﺣ ﱟﺪ ﻣﺎ ﻣﻦ ﻗﻮﺓ ﺍﻟﺘﻨﺎﻓﺮ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ‬ ‫ﺩﺍﺋﻤﺎ ﺍﻟﺪﻭﺭﺍﻥ ﻧﻔﺴﻪ ﻟﻮﺍﺣﺪ ﻣﻦ‬ ً ‫ ﻓﺈﻥ ﺩﻭﺭﺍﻧﻪ ﺍﻟﻤﻐﺰﻟﻲ ﺳﻴﻜﻮﻥ‬، ‫ﺩﺧﻮﻝ ﺍﻟﻔﻠﻚ‬ . [‫ ﻭﻟﺬﻟﻚ ﻓﺈﻧﻪ ﺳﻮﻑ ﻳﻄﺮﺩ ﻣﻦ ﻣﻨﻄﻘﺔ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﻔﻠﻚ‬، ‫ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﻤﻮﺟﻮﺩﺓ‬

(12) ƪƨƃ ƹŚŞƟƹŏ ƎÚ ƐŴƯ 22

2p ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ ŢŰŤƫ ŠŧǆŨƫř ƥǆƟǃř Ŷůŏ ƾƟ ƲƯŚŨƫř ƱƹźŤƨƫǈř ƪųŶƿ ŢŰŤƫ Ʊřźųǁř ƱŚƨƬƠƫř ƼƤŞƿƹ ¬ ƶǀƟ ŵƺūƺưƫř ƱƹźŤƨƫǈř ƖƯ ũƹŵżƿ Ŧǀů . ŚưƸƴƯ ƪÚ Ƨ ƾƟ Ŷůřƹ ƱƹźŤƨƫŔŝ ƲǀŘƬŤưƯ ƞƈƳ 2p ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ ¬ (6 ƩƹŶū) ƲǀƳƹźŤƨƫœ ƲƯ źŨƧŏ ŜƗƺŤƀƿ Ʊŏ Ŷůřƺƫř ƦƬƠƬƫ Ʋƨưƿ ǅ ƦƫŸƫ Ô :ǆŨưƟ ƻƺƈƤƫř ƶŤƘſ ƱƺƨŤƟ ¬ Ŷůřƹ ƦƬƟ ƼƬƗ s ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ ŢŰţ ƽƺŤŰƿ 6 . ƲǀƳƹźŤƨƫœ

ml 0

1 2

1 + 2

ƻƺƈƤƫř ƶŤƘſ ƱƺƨŤƟ ¬ ƥǆƟŏ Šŧǆŧ ƼƬƗ p ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ ŢŰţ ƽƺŤŰƿ 6 . šŚƳƹźŤƨƫœ 6

n 2

ƻƺƈƤƫř ƶŤƘſ ƱƺƨŤƟ ¬ ƥǆƟŏ ŠƘŞſ ƼƬƗ f ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ ŢŰţ ƽƺŤŰƿ 6 . ŚÔƳƹźŤƨƫœ 14 ƾƳƹźŤƨƫǅř ŜǀţźŤƫř

ƽŹŸƫř Ú ŵŶƘƫř 1

ƲǀūƹŹŶǀƷ

1s2

ƭƺǀƬǀƷ

1s2 2s1

ƭƺǀŨǀƫ

1s 2s 2px 2py 2pz

1s2 2s2 2p2

ƱƺŝźƧ

-. -. - - -

1s2 2s2 2p3

ƲǀūƹźŤǀƳ

-. -. -. - -

1s 2s 2px 2py 2pz

1s2 2s2 2p4

ƲǀŬƀƧŏ

-. -. -. -. -

1s2 2s2 2p5

ŹƺƬƟ

-. -. -. -. -.

1s2 2s2 2p6

ƱƺǀƳ

-. -. -. -. -. -

1s2 2s2 2p6 3s1

ƭƺƿŵƺƇ

-. -

1s 2s

-. -. - -

1s 2s 2px 2py 2pz

1s 2s 2px 2py 2pz 3s

1s1

(5) ƩƹŶū źƇŚƴƘƫř ƊƘŞƫ ŠǀƳƹźŤƨƫǅř šŚŞǀţźŤƫř

ƱƹźŤƨƫǅř ƾƳŚŨƫř

ŠƿƺƳŏ Ʃƺů šŚƳƹźŤƨƫǈř Ŝǀţźţ ƮƨŰƿ ŚĐưƸƯ Ô ŏŶŞƯ 1925 ƭŚƗ ƾƫƹŚŝ ƖƋƹ :ƶÚ Ƴŏ ƼƬƗ Ɔƴƿƹ ¬ şŹŸƫř Ú Ú ŚƠƬŤŴƿ Ʊŏ ŶÚ ŝ ǅ ŷœ « ŚƸƀƠƳ ŠƘŝŹǃř Ʈƨƫř Ú ƾƟª Ú ŵřŶƗŏ ŚưƸƫ ƱŚƳƹźŤƨƫœ Ŷūƺƿ Ǉ ¬ ŚƯ şŹŷ Ô 2s ƦƬƠƫř ŚƳƹźŤƨƫŔƟ . ƪÚ ƣǃř ƼƬƗ Ŷůřƹ ƮƧ n ¬ Ʈǀƣ ŚưƸƫ ¬ ǆŨƯ Ú ŵŶƗ ƾƟ ŚưƷŶůŏ ƩżƜƿ Ŧǀů ms Ʈƨƫř ŵŶƗ ƾƟ ƱŚƠƬŤŴƿ ŚưƸÚƴƨƫƹ ¬ ŚƸƀƠƳ l ¬ ml Ú . (4 ƩƹŶū) źųǁř ƵŚŬţř žƨƘŝ ƾƟ ƾƫżƜưƫř ŚưƸƳřŹƹŵ Ʊƺƨƿ Ʊŏ ŜŬƿƹ ¬ ƲǀƳƹźŤƨƫǈ ƦƬƟ ƪÚ Ƨ ƖƀŤƿ Ŷůřƹ ƦƬƟ ƾƟ ƲƿŵƺūƺƯ ƲǀƳƹźŤƨƫœ ƪÚ Ƨ ƱÚ ŔƟ řŸƫ . ƲƿÚŵŚƌŤƯ ƲǀƷŚŬÚ ţř ƞƬƫř ƪÚ Ũưƿ . ƲǀūƹřżŤƯ ƱŚƳƺƨƿƹ ƾƫżƜưƫř ŚưƸÚƠƫ ƾƟ ƲǀƠƬŤŴƯ ƱŚƳƺƨƿ Ú ¬ ƼƬƗǃ ƶŬÚŤƯ ƾſŏŹ ƮƸƀŝ ƲǀƷŚŬţǅř Ŷůŏ ƾƟ ƱƹźŤƨƫǉƫ ƾƫżƜưƫř ƪƠſǃ ƶŬÚŤƯ ƮƸƀŝ žƧŚƘưƫř ƵŚŬţǅŚŝ ƾƫżƜưƫř ƱřŹƹŶƫř ƹŷ ƱƹźŤƨƫǈřƹ . ƾƫŚŤƫŚƧ ŠūƹřżŤƯ šŚƳƹźŤƨƫœ ƼƬƗ ƽƺŤŰƿ ƽŸƫř ƦƬƠƫř ŜŤƨØƿƹ ( ƹŏ )

Hundís Rule

źƈƴƘƫř

(13) ƪƨƃ ŶƳƺƷ şŶƗŚƣ ƢǀŞƐţ ƼƬƗ ŠƬŨƯŏ

ƱƹźŤƨƫǅř Ʃƹǃř

(4) ƩƹŶū 2s ƦƬƠƬƫ ƾƳƹźŤƨƫǅř Ʈƨƫř Ú ŵřŶƗŏ

ƶŤƘſ ƱƺƨŤƟ ¬ ƥǆƟŏ Šƀưų ƼƬƗ d ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ ŢŰţ ƽƺŤŰƿ 6 . šŚƳƹźŤƨƫœ 10 ƻƺƈƤƫř

ƥǈƟǃř ƾƟ šŚƳƹźŤƨƫǅř Ŝǀţźţ

Pauliís Exclusion Principle OÉ©Ñà°SÓd ‹hÉH CGóÑe 2.1

ófƒg IóYÉb 3.1

ÚƱŏª ¬ ŚƸǀƫœ ƪƇƺţ Ú ŠǀŞƿźŬţ ŪŗŚŤƳ ŌƺƋ ƾƟ ¬ 1927 ƭŚƗ ŶƳƺƷ ƮƫŚƘƫř ŭźŤƣř ƵŚŬţŚŝ ŚƷŵźƠưŝ şŶůřƹ ƪÚ Ƨ ¬ Ŷůřƺƫř ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ ŢŰţ ƥǈƟŏ Ǆưţ šŚƳƹźŤƨƫǅř . (13 ƪƨƃ) « žƧŚƘƯ Ʃżƛ ƵŚŬţŚŝ ŚƗÔ ŚŞţ ƥǈƟǃř ƾƟ ũřƹŵŻǇŚŝ ŏŶŞţ Ʈŧ ¬ ƶƀƠƳ ƩżƜƫř ¬ (2pz ¬ 2py ¬ 2px) ŠƣŚƐƫř ƾƟ ŠƿƹŚƀŤƯ ŚÔƧǆƟŏ šŚƳƹźŤƨƫǈř ƪƜƄţ ŚƯŶƴƗ Ɩǀưū ŖƬŤưţ Ʊŏ Ƽƫœ ƦƬƟ ƪÚ Ƨ ƾƟ Ŷůřƹ ƱƹźŤƨƫœ ƪųŶƿ ŦǀŰŝ ǅÔ ƹŏÚ ƕŻÚ ƺŤţ šŚƳƹźŤƨƫǈř ƵŸƸƫ ƾƫżƜưƫř ƱřŹƹŶƫř Ʊƺƨƿƹ . Ŷůřƹ ƱƹźŤƨƫŔŝ ƥǆƟǃř ƪƜƄţ šŚƳƹźŤƨƫœ Šŧǆŧ šŶūƹ řŷœ ¬ ƩŚŨưƫř ƪǀŞſ ƼƬƗ . ƶƀƠƳ ƵŚŬţǅř ƾƟ Ʊƺƨƿ ǅƹ ƾƫŚŤƫŚƧ ŚƸŞǀţźţ Ʊƺƨƿ ¬ ŠƣŚƐƫř ŠƿƹŚƀŤƯ ŚÔƧǆƟŏ ũƹŵżƿ ŦǀŰŝ ƦƬƟ ƪÚ ƨƫ Ʀƫŷ ŶƘŝ ŠǀƫŚŤƫř šŚƳƹźŤƨƫǈř ƝŚƌţ . Ʊŏ ƦƬƟ ƪÚ Ƨ ƖǀƐŤƀƿ ¬ ƾƫŚŤƫŚŝƹ . Ƽƫƹǃř šŚƳƹźŤƨƫǈř ƖƯ ƾƫżƜưƫř ŚƸƳřŹƹŵ ŠǀƳƹźŤƨƫǈř šŚŞǀţźŤƫř Ƽƫœ řźƔƳ Ô . ƩżƜưƫř ƾūƹŵżƯ ƲǀƳƹźŤƨƫœ ƼƬƗ ƽƺŤŰƿ ƼƬƗ ƽƺŤŰţ ƲǀŬƀƧǃř şŹŷ Ú ƱÚ ŏ ŶŬţ ¬ (5 ƩƹŶū) ƾƟ źƇŚƴƗ 9 šřŹŸƫ Ú ŚưƸƳřŹƹŵ ƲǀƳƹźŤƨƫœ 1s ŠƣŚƏ ƪƣǃř ƦƬƠƫř ŸųŐƿ Ŧǀů šŚƳƹźŤƨƫœ 8 ƽŸƫř (ŠƣŚƏ ƼƳŵǃř) ƾƫŚŤƫř ƦƬƠƫř . (ƲǀūƹŵżƯ) ƲƿÚŵŚƌŤƯ ƲǀƷŚŬţŚŝ ƾƫżƜưƫř ƪųŶƿ Ʈŧ Ú . ƩżƜưƫř ƽÚŵŚƌŤƯ ƲǀƳƹźŤƨƫœ Ś Ôƌƿŏ ŸųŐƿƹ ¬ 2s ƺƷ ƵŒƬƯ ŜŬƿ ŠƿƹŚƀŤưƫř ŠŧǆŨƫř ƥǆƟǃř ƖŝŚƀƫřƹ ŽŵŚƀƫřƹ žƯŚŴƫř ƱƹźŤƨƫǈř ƲƯ ƪÚ Ƨ ƱƹźŤƨƫœ ƼƬƗ ƦƬƟ ƪÚ Ƨ ƽƺŤŰƿ ŦǀŰŝ ¬ 2p ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ ŢŰŤƫ ŠƣŚƐƫř . ƶƀƠƳ ƵŚŬţǅř ƾƟ šŚƳƹźŤƨƫǈř ƵŸƸƫ ƾƫżƜưƫř ƱřŹƹŶƫř Ʊƺƨƿƹ Ŷůřƹ

ƻƺŤƀƯ ŢŰţ ŠƘſ ƲƯ ƻƺƈƤƫř ŠƣŚƐƫř šŚƳƹźŤƨƫǅř

ƥǈƟǃř ŵŶƗ

ƲưƌŤţƹ . şŹŸƬƫ Ú Ú ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř ŮǀƋƺŤƫ ŠưŗǆƯ şźƈŤŴƯ ŠƤƿźƏ ƥŚƴƷ ƾŤƫř ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ ŢŰţ ƪÚ Ƨ żƯŹƹ ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ ƮƣŹ ŠŝŚŤƧ ŠƤƿźƐƫř ƵŸƷ ŢŰţ żƯŹ Ʋǀưƿ ƼƬƗŏ šŚƳƹźŤƨƫǈř ŵŶƗ ŜŤƨØƿ Ʈŧ Ú . ŚƯ ƱƹźŤƨƫœ ŚƸƬƜƄƿ ƾŤƫř ƲǀūƹŹŶǀƸƫř şŹŸƫ Ú ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř ŠŝŚŤƧ ƲƨưǀƟ . ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ ƽŸƫř ƭƺǀƬǀƸƬƫƹ ¬ 1s1 :ƾƫŚŤƫŚƧ 1s ƦƬƟ ƾƟ Ŷůřƹ ƱƹźŤƨƫœ ƼƬƗ ƽƺŤŰţ Ʋƨưƿ ŚưƧ . 1s2 :ƾƫŚŤƫř ƺŰƴƫř ƼƬƗ 1s ƦƬƠƫř ƾƟ ƲǀƳƹźŤƨƫœ ƼƬƗ ƽƺŤŰƿ ƲǀƳƹźŤƨƫœ ƼƬƗ ƽƺŤŰţ ƾŤƫř ƲǀŬƀƧǃř şŹŸƫ Ú ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř ŠŝŚŤƧ 2p ƥǆƟŏ ƾƟ šŚƳƹźŤƨƫœ ŠƘŝŹŏƹ ¬ 2s ƦƬƟ ƾƟ ƲǀƳƹźŤƨƫœƹ ¬ 1s ƦƬƟ ƾƟ ŵŶƗ ƽƹŚƀƿ ŠƿƺƬƘƫř ŵřŶƗǃř ƕƺưŬƯ ƱÚ ŏ ƒůǅ . 1s22s22p4 :ƾƫŚŤƫŚƧ . şŹŸƫř Ú ƾƟ šŚƳƹźŤƨƫǈř

ƻƺŤƀƯ ŢŰţ ŠƣŚƐƫř s

(6) ƩƹŶū ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ ŢŰţ ƥǈƟŏ ŵŶƗ Ʋǀŝ ŠƣǈƘƫř šŚƳƹźŤƨƫǅř ƲƯ ƻƺƈƤƫř ƶŤƘſƹ

(1) ∫Éãe

. ƪƨǀƴƫř (ś) ŹƺƠſƺƠƫř (ŏ) :šřŹŸƬƫ Ú ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř ŠŝŚŤƨƫ (5) ƩƹŶŬƫŚŝ ƲƘŤſř

ƪÚ Űƫř ƾƟ źǀƨƠŤƫř ŠƤƿźƏ .ƩřŒƀƫř ƪÚ Űƫ ŠǀŬǀţřźŤſř ŠÚ Ɛų ƮÚưƇ :ƪÚ Ƭů .1 ¬ (12 ƪƨƃ) ƭřŶŴŤſŚŝ . ŚÔƳƹźŤƨƫœ 28 ƼƬƗ ƪƨǀƴƫř ƽƺŤŰƿƹ ŚÔƳƹźŤƨƫœ 15 ƼƬƗ ŹƺƠſƺƠƫř ƽƺŤŰƿ ƶǀƟ ƖƋƺƿ ƦƬƟ ƪÚ Ƨ ƱÚ ŏ źÚƧŸţ . (1s) ƪƣǃř ŠƣŚƐƫř šřŷ ƥǆƟǃř ƾƟ šŚƳƹźŤƨƫǈř ƪǀƜƄŤŝ ŏŶŝř ŠƿƹŚƀŤưƫř ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ ŢŰţ ƥǆƟŏ ƪųřŵ šŚƳƹźŤƨƫǈř ũƹŵżţ ǅƹ Ƽƈƣŏ ŶÚ ŰƧ ƎƤƟ ƱŚƳƹźŤƨƫœ . ǅÔ ƹŏÚ ƦƬƟ ƪÚ Ƨ ƾƟ Ŷůřƹ ƱƹźŤƨƫœ ƪǀƜƄţ ƮŤƿ Ú ƼÚŤů ¬ ŠƣŚƐƫř ƾƟ .ƩřŒƀƫř ƪÚ Űƫ ŠǀŬǀţřźŤſǇř ŠÚ ƐŴƫř ƢÚŞƏ :ƪÚ ů .2 ƪƨǀƴƫř (ś) ŹƺƠſƺƠƫř (ŏ)

Ni: 1s22s22p63s23p64s23d8 [18Ar] 4s23d8

P: 1s22s22p63s23p3 [10Ne] 3s23p3

(1) ∫Éãe ™HÉJ

®ƼÔƴƘƯ ŚƸƫ ŠŬǀŤƴƫř ƪƷ :ƮÚǀƣ .3 ¬ ŠǀƳƹźŤƨƫǈř šŚŞǀţźŤƫř ŠŝŚŤƧ ŶƴƗ . şŹŷ Ú ƪÚ ƨƫ šŚƳƹźŤƨƫǈř ŵŶƗ ŠƿƺƬƘƫř ƭŚƣŹǃř ƕƺưŬƯ ƾƐƘƿ ŜǀţźŤƫř Śưŗřŵ Ô ƖŞŤƿ ǅ ƺƷƹ ¬ ŚƘÔ Ư ƾƀǀŗŹ ŠƣŚƏ ƻƺŤƀưƫ ŠƘŝŚŤƫř ŠƣŚƐƫř šŚƿƺŤƀƯ ŢŰţ Ɩǀưū ŜŤƨţ ŢŰţ ŜŤƨƿ . ƢŝŚƀƫř ƩŚŨưƫř ƾƟ ŚưƧ ƥǆƟǃř ŠƣŚƏ šŚƿƺŤƀưƫ ƹŏ ¬ ƹŚŞƟƹŏ ƎÚ ƐŴƯ ƾƟ ƖŞÚŤưƫř . ŠƣŚƏ ƪƣǃř 4 ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ ŢŰţ ƪŞƣ 3 ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ

É¡q∏Mh á«≤«Ñ£J á∏Ä°SCG

:ŠǀƫŚŤƫř šřŹŸƫř Ú ƲƯ ƪÚ ƨƫ ƪƯŚƨƫř ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř ŜŤƧř .4 1s22s22p2 :ƪÚ Űƫř (6C) Ʊƺŝźƨƫř (ŏ) 1s22s22p63s23p6 :ƪÚ Űƫř (18Ar) ƱƺūŹǃř (ś) ŵŶƗ ƮƧ :ŠǀƫŚŤƫř šřŹŸƫř Ú ƲƯ ƪÚ ƨƫ ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř ŜŤƧř .5 ®şŹŷ Ú ƪÚ Ƨ ƾƟ Šūƹŵżưƫř źǀƛ šŚƳƹźŤƨƫǈř (5B) ƱƹŹƺŞƫř (ŏ) 1s22s22p1 :ũƹŵżƯ źǀƛ Ŷůřƹ ƱƹźŤƨƫœ :ƪÚ Űƫř (14Si) ƱƺƨǀƬǀƀƫř (ś) 1s22s22p63s23p2 :ƲǀūƹŵżƯ źǀƛ ƱŚƳƹźŤƨƫœ :ƪÚ Űƫř

Exceptional Electron Configuration ƾƳƹźŤƨƫǅř ŜǀţźŤƫř ƾƟ šřŌŚƴŨŤſř .2

Ô Ƽƫœ ǅƺƇƹ źƇŚƴƘƬƫ ŠŰǀŰƈƫř ŠǀƳƹźŤƨƫǈř šŚŞǀţźŤƫř ƼƬƗ ƩƺƈŰƫř Ʋƨưƿ ƹŚŞƟƹŏ ƎÚ ƐŴƯ ƭřŶŴŤſŚŝ Ʀƫŷƹ (23 = ƽŹŸƫř Ú ŵŶƘƫř) ƭƺƿŵŚƳŚƠƫř źƈƴƗ řŷœƹ ¬ ŽŚŰƴƫřƹ ƭƹźƨƫř ƽźƈƴƗ Ƽƫœ ƩƺƇƺƫř ŶƴƗ ƶÚ Ƴŏ ǅœÚ ¬ ƥǆƟǃř Ōƪưƫ ƼƬƗ ƪƈŰƳ ¬ ŚưƸƫ ŠǀƳƹźŤƨƫǈř šŚŞǀţźŤƫř ŠŝŚŤƨƫ ŚƸƀƠƳ ŠƤƿźƐƫř ŚƴƘŞÚ ţř :ŠǀƫŚŤƫř ŠŰǀŰƈƫř źǀƛ ŠǀƳƹźŤƨƫǈř šŚŞǀţźŤƫř Cu 1s22s22p63s23p64s23d9 ¬ 24Cr 1s22s22p63s23p64s23d4 29 :ƺƸƟ ŚưƸƫ ƾƬƘƠƫř ŜǀţźŤƫř ŚƯÚ ŏ Cu 1s22s22p63s23p64s13d10 ¬ 24Cr 1s22s22p63s23p64s13d5 29 ŖƬŤưƯ ƞƈƳ Ʊƺƨƿ d ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ ŢŰţ ƱÚ ŏ šŚŞǀţźŤƫř ƵŸƷ ƲƯ ŪŤƴŤƀƳ ŢŰţ Ʊƺƨţ . ŽŚŰƴƫř źƈƴƗ ƾƟ ŚĐ ǀƬƧ ŚŘÔ ƬŤưƯ Ʊƺƨƿƹ ¬ ƭƹźƨƫř źƈƴƗ ƾƟ ŢŰţ ƲƯ ŚÔţŚŞŧ źŨƧŏ ŠŘƬŤưưƫř ƞƈƴƫř ƹŏ ŚĐ ǀƬƧ ŠŘƬŤưưƫř ŠƣŚƐƫř šŚƿƺŤƀƯ . ŚĐ ǀŗżū ŠŘƬŤưưƫř ŠƣŚƐƫř šŚƿƺŤƀƯ 26

‫ ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ‬4 . 2 ‫ﻳﺠﺐ ﺃﻥ ﻳﻜﺘﺸﻒ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺃﻧﻪ ﻣﻦ ﺍﻟﻤﻔﻴﺪ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ‬ ‫ﺍﻟﺘﺨﻄﻴﻂ ﺍﻟﻤﺎﺋﻞ ﻟﻜﺘﺎﺑﺔ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺒﺎﺕ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ ﺣﺘﻰ‬ ‫ﻳﻌﺘﺎﺩﻭﺍ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﺴﺘﺨﺪﻡ ﻟﻤﻞﺀ ﺗﺤﺖ‬ . ‫ﻣﺴﺘﻮﻳﺎﺕ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ‬

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f ‫ ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ‬5 . 2 6s 6p 6d ‫ﻣﻦ ﺑﻴﻦ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ ﻫﻨﺎﻙ ﺑﻌﺾ ﺍﻻﺳﺘﺜﻨﺎﺀﺍﺕ‬ 7s 7p ‫ ﻭﻳﻤﻜﻦ ﺗﻔﺴﻴﺮ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﺸﺬﻭﺫ ﺑﺎﺣﺘﻴﺎﺝ‬، ‫ﻟﻘﻮﺍﻋﺪ ﺍﻟﻤﻞﺀ‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﺓ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺤﻔﺎﻅ ﻋﻠﻰ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺗﻬﺎ ﻋﻨﺪ ﺃﻗﻞ ﻃﺎﻗﺔ‬ ‫ ﻭﻳُﺴﺎﻋﺪ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﺸﺬﻭﺫ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺴﻠﻮﻙ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ﻏﻴﺮ ﺍﻟﻤﺘﻮﻗﻊ‬. ‫ﻣﻤﻜﻨﺔ‬ . ‫ﻟﻠﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ‬ ‫ ﻗﻴﱢﻢ ﻭﺗﻮ ﱠﺳﻊ‬.3

‫ ﺗﻘﻴﻴﻢ ﺍﺳﺘﻴﻌﺎﺏ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻟﻠﺪﺭﺱ‬1 . 3 ‫ﺣﻀﺮ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﺒﻄﺎﻗﺎﺕ ﺍﻟﺼﻐﻴﺮﺓ ﻟﻠﻔﺼﻞ ﺗﻮ ﱢ‬ ‫ﱢ‬ ‫ﻋﻨﺼﺮﺍ‬ ‫ﺿﺢ ﻛﻞ ﻣﻨﻬﺎ‬ ً ‫ ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ‬. 60 ‫ ﺑﺪﺀًﺍ ﺑﻌﻨﺼﺮ ﺍﻟﻨﻴﻮﺩﻳﻤﻴﻮﻡ ﻭﻋﺪﺩﻩ ﺍﻟﺬﺭﻱ‬، ‫ﻣﻌﻴﻨًّﺎ‬ ‫ ﻭﻛﺘﺎﺑﺔ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ ﻟﻠﻌﻨﺼﺮ ﺍﻟﺬﻱ‬، ‫ﺍﺧﺘﻴﺎﺭ ﺑﻄﺎﻗﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﺒﻄﺎﻗﺎﺕ‬ . ‫ﺗﻤﺜﻠﻪ‬

‫ ﺇﻋﺎﺩﺓ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻢ‬2 . 3 ‫ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺍﻟﻌﻤﻞ ﻓﻲ ﻣﺠﻤﻮﻋﺎﺕ ﺻﻐﻴﺮﺓ ﻣﺴﺘﺨﺪﻣﻴﻦ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ‬ ‫ﺍﻟﺒﻄﺎﻗﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻤﺜﻞ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﻟﻜﺘﺎﺑﺔ ﺃﻛﺒﺮ ﻋﺪﺩ ﻣﻤﻜﻦ ﻣﻦ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺒﺎﺕ‬ . (13) ‫ ﻭﺍﻻﺳﺘﻌﺎﻧﺔ ﺑﺎﻟﺸﻜﻞ‬، ‫ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ ﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﻣﺨﺘﻠﻔﺔ‬ ‫ﻣﻌﻠﻮﻣﺎﺕ ﺇﺿﺎﻓﻴﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﺍﻟﻨﺎﺣﻴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻳﻤﻜﻦ ﺗﻔﺴﻴﺮ ﺍﻟﺴﺒﺐ ﻓﻲ ﺃﻥ ﻣﻌﻈﻢ ﻣﺮﻛﺒﺎﺕ‬ ‫ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ ﻣﻠﻮﻧﺔ ﺇﻟﻰ ﺍﺣﺘﻮﺍﺀ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﻋﻠﻰ ﺑﻌﺾ ﺃﻓﻼﻙ ﺗﺤﺖ‬ ‫ ﻭﺣﻴﻦ ﻳﺴﻘﻂ ﺍﻟﻀﻮﺀ ﻋﻠﻰ‬، ‫( ﻏﻴﺮ ﺍﻟﻤﻤﺘﻠﺌﺔ ﺑﺎﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ‬d) ‫ﺍﻟﻤﺴﺘﻮﻯ‬ ‫ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻤﻮﺍﺩ ﻓﺈﻧﻬﺎ ﺗﻤﺘﺺ ﺟﺰﺀ ﻣﻦ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﻀﻮﺀ ﻣﻤﺎ ﻳﺆﺩﻱ ﺇﻟﻰ ﺇﺛﺎﺭﺓ ﺑﻌﺾ‬ ‫( ﺫﺍﺕ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﺍﻟﻤﻨﺨﻔﻀﺔ‬d) ‫ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻓﻲ ﺃﻓﻼﻙ ﺗﺤﺖ ﺍﻟﻤﺴﺘﻮﻯ‬ ‫( ﺃﺧﺮﻯ ﺫﺍﺕ ﻃﺎﻗﺔ ﻣﺮﺗﻔﻌﺔ ﻓﻴﻈﻬﺮ ﻟﻮﻥ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ‬d) ‫ﻭﺍﻧﺘﻘﺎﻟﻬﺎ ﺇﻟﻰ ﺃﻓﻼﻙ‬ ‫ﺺ ﻣﻦ ﺍﻟﻀﻮﺀ ﺃﻱ ﺍﻟﺠﺰﺀ ﺍﻟﻤﻨﻌﻜﺲ ﻣﻦ ﺍﻟﻀﻮﺀ‬ ْ َ ‫ﻟﻢ ﻳُﻤﺘ‬ ْ ‫ﺑﻠﻮﻥ ﺍﻟﺠﺰﺀ ﺍﻟﺬﻱ‬ ‫ ﻭﻳﺴﻤﻰ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﺠﺰﺀ ﻣﻦ ﺍﻟﻀﻮﺀ )ﺍﻟﺠﺰﺀ ﺍﻟﺬﻱ ﻟﻢ ﻳﻤﺘﺺ ﺃﻭ ﺍﻟﺠﺰﺀ‬، ‫ﺍﻟﺴﺎﻗﻂ‬ . ‫ﺍﻟﻤﻜﻤﻞ( ﻟﻠﻮﻥ ﺍﻟﻤﻤﺘﺺ‬ ُ ‫ﺍﻟﻤﻨﻌﻜﺲ ﻣﻦ ﺍﻟﻀﻮﺀ( ﺑﺎﻟﻠﻮﻥ ﺍﻟﻤﺘﻤﻢ )ﺍﻟﻠﻮﻥ‬ .‫ ﻓﺈﺫﺍ ﺍﻣﺘﺼﺖ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺟﻤﻴﻊ ﺃﻟﻮﺍﻥ ﺍﻟﻀﻮﺀ ﺍﻟﻤﺮﺋﻲ ﺗﻈﻬﺮ ﻟﻠﻌﻴﻦ ﺳﻮﺩﺍﺀ‬ ‫ ﻭﺇﺫﺍ ﻟﻢ ﺗﻤﺘﺺ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺃﻱ ﻟﻮﻥ ﻣﻦ ﺃﻟﻮﺍﻥ ﺍﻟﻀﻮﺀ ﺍﻟﻤﺮﺋﻲ ﺗﻈﻬﺮ ﻟﻠﻌﻴﻦ‬ .‫ﺑﺎﻟﻠﻮﻥ ﺍﻷﺑﻴﺾ‬ ‫ ﻭﺇﺫﺍ ﺍﻣﺘﺼﺖ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻠﻮﻥ ﺍﻟﺒﺮﺗﻘﺎﻟﻲ ﻳﻈﻬﺮ ﺍﻟﻠﻮﻥ ﺍﻟﻤﺘﻤﻢ ﻟﻪ ﻭﻫﻮ ﺍﻟﻠﻮﻥ‬ .‫ﺍﻷﺯﺭﻕ‬ ‫ ﻭﺇﺫﺍ ﺍﻣﺘﺼﺖ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺃﻟﻮﺍﻥ ﺍﻟﻄﻴﻒ ﺍﻷﺻﻔﺮ ﻭﺍﻷﺧﻀﺮ ﻭﺍﻷﺯﺭﻕ ﻳﺘﺒﻘﻰ‬ ‫ﺍﻟﻠﻮﻧﺎﻥ ﺍﻟﻤﺘﻤﻤﺎﻥ ﻭﻫﻤﺎ ﺍﻷﺣﻤﺮ ﻭﺍﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻲ ﻓﻴﻈﻬﺮ ﺍﻟﻤﺮﻛﺐ ﺑﻠﻮﻥ‬ .‫ﺑﻨﻔﺴﺠﻲ‬

ŠǀƟŚƋœ šŚƯƺƬƘƯ

šŚŘƿżŬƫř ƹŏ šřŹŸƫř) şŵŚưƫř Ʊƺƫƹ ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř Ʋǀŝ ŠƣǆƗ ƥŚƴƷ ƪƷ Ú ®(šŚƳƺƿǃř ƹŏ ¬Zn2+(d10)¬ Cu+(d10)¬ Sc3+(d10) ƲƯ ƪƧ šŚƳƺƿŏ Ʊŏ Ŷ× ūÙ ƹØ ŚǀƬưƗ ƾƳƹźŤƨƫǈř ŚƸŞǀţźţ ƾƸŤƴƿ ƾŤƫř ŠǀƫŚŨưƫř źƇŚƴƘƫř šŚŞƧźƯ ƦƫŸƧƹ Ʊŏ Ʋǀů ƾƟ ŠƳƺƬƯ źǀƛ (p ¬ s) ƲǀƿƺŤƀưƫř ŢŰţ ƾƟ šŚƳƹźŤƨƫœ ƩƺųŶŝ ŜǀƧźŤƫř źǀƀƠţ Ʋƨưƿ ƞǀƧ . ŠƳƺƬƯ Co2+(d5) ¬ Cu2+(d9)¬ Fe3+(d5) šŚƳƺƿŏ ®ŚƸƫ żǀưưƫř ƱƺƬƫřƹ ŵřƺưƬƫ ƾƳƹźŤƨƫǈř

Copper II (Cu2+) Copper I (Cu+)

Iron III (Fe3+)

Cobalt II (Co2+) (14) ƪƨƃ

Iron II (Fe2+)

Zinc II (Zn2+)

2-1 ¢SQódG á©LGôe

:ŠǀƫŚŤƫř šřŹŸƫř Ú ƲƯ ƪÚ ƨƫ ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř ŜŤƧř (3Li) ƭƺǀŨǀƬƫř (ŏ) (9F) ŹƺƬƠƫř (ś) (37Rb) ƭƺƿŶǀŝƹźƫř (Éū) (24Cr) ƭƹźƨƬƫ ŠǀƬƘƠƫř ŠǀƳƹźŤƨƫǈř šŚŞǀţźŤƫř ƞƬŤŴţ řŷŚưƫ źƀƟ Ú ƭřŶŴŤſŚŝ ŠŬ×ŤƴŤƀưƫř ŠǀƳƹźŤƨƫǈř šŚŞǀţźŤƫř ƲƗ (29Cu) ŽŚŰƴƫřƹ . ƹŚŞƟƹŏ şŶƗŚƣ :ŠƣŚƐƫř ƱŚƈƤƴƫ ŚƘÔ Şţ ŠǀƫŚŤƫř ŠƣŚƐƫř šŚƿƺŤƀƯ ŢŰţ ŜÚ ţŹ . 2p ¬ 4s ¬ 3s ¬ 3d ¬ 3p ƻƺŤƀƯ Ƽƫœ (19K) ƭƺǀſŚţƺŞƫř şŹŷ Ú ƾƟ Ŷůřƹ ƱƹźŤƨƫœ ƪƤŤƴƿ řŷŚưƫ Ô Ɩŝřźƫř ŠƣŚƐƫř ƖƯ ŦƫŚŨƫř ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ ƾƟ ƶƫƺųŵ ƲƯ ǅŶŝ Ô şŵƺūƺưƫř ŠǀƳŚưŨƫř šŚƳƹźŤƨƫǈř ®ƻƺŤƀưƫř řŸƷ ƾƟ ǆƇŏ

2-1 ‫ﺇﺟﺎﺑﺎﺕ ﺃﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﺪﺭﺱ‬ 1s2 2s1 (‫ )ﺃ‬.1 1s2 2s2 2p5 (‫)ﺏ‬ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 (‫)ﺟـ‬ ‫ﺍﺳﺘﻘﺮﺍﺭﺍ ﻣﻦ‬ ‫ ﻃﺎﻗﺔ ﺗﺤﺖ ﻣﺴﺘﻮﻳﺎﺕ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﻧﺼﻒ ﺍﻟﻤﻤﺘﻠﺌﺔ ﺃﻛﺜﺮ‬.2 ً . ‫ﻃﺎﻗﺔ ﺗﺤﺖ ﻣﺴﺘﻮﻳﺎﺕ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﺍﻟﻤﻤﺘﻠﺌﺔ ﺟﺰﺋﻴ ًّﺎ‬ 3d ، 4s ، 3p ، 3s ، 2p .3 ‫ ﻭﻟﺬﻟﻚ ﻓﺈﻥ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻥ ﺍﻷﺧﻴﺮ‬، ‫ ﻣﻤﺘﻠﺌﻴﻦ‬3p‫ ﻭ‬3s ‫ ﺃﺻﺒﺢ ﺍﻟﻔﻠﻜﺎﻥ‬.4 ‫ ﻷﻧﻪ ﺃﻗﻞ‬، 4s ‫ﺳﻮﻑ ﻳﻨﺘﻘﻞ ﺇﻟﻰ ﺗﺤﺖ ﻣﺴﺘﻮﻯ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ ﻭﻫﻮ‬ . 3d ‫ﺍﺳﺘﻘﺮﺍﺭﺍ ﻣﻦ‬ ‫ﻃﺎﻗﺔ ﻭﺃﻛﺜﺮ‬ ً "‫ﻟﻠﺬﺭﺍﺕ ﻭﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ‬ ّ ‫ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺗﻨﻔﻴﺬ ﺗﺠﺮﺑﺔ "ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺒﺎﺕ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ‬ . 15 ‫ ﻭﺍﻹﺟﺎﺑﺔ ﻋﻦ ﺍﻷﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﻤﻮﺟﻮﺩﺓ ﻓﻲ ﻛﺘﺎﺏ ﺍﻷﻧﺸﻄﺔ ﺹ‬، ‫ﺿﻤﻦ ﻣﺠﻤﻮﻋﺎﺕ‬

.1 .2 .3 .4

‫‪ÊÉãdG π°üØdG‬‬ ‫‪ÊÉãdG π°üØdG‬‬

‫‪á«FÉ«ª«μdG ájQhódG‬‬ ‫ﺩﺭﻭﺱ ﺍﻟﻔﺼﻞ‬ ‫ﺗﻄﻮﺭ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ‬ ‫ﺍﻟﺪﺭﺱ ‪ّ :1-2‬‬ ‫ﺍﻟﺪﺭﺱ ‪ :2-2‬ﺗﻘﺴﻴﻢ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ‬ ‫)ﺍﻟﺘﺪﺭﺝ ﻓﻲ ﺍﻟﺨﻮﺍﺹ(‬ ‫ﺍﻟﺪﺭﺱ ‪ :3-2‬ﺍﻟﻤﻴﻮﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻳﺔ‬ ‫ّ‬

‫ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﻟﺼﻮﺭﺓ ﺍﻻﻓﺘﺘﺎﺣﻴﺔ ﻟﻠﻔﺼﻞ‬ ‫ِ‬ ‫ﺃﻋﻂ ﻟﻤﺤﺔ ﻋﻦ ﺍﻟﻌﺎﻟﻢ ﻣﻨﺪﻟﻴﭫ ‪ ،‬ﻭﺇﺳﻬﺎﻣﺎﺗﻪ ﻓﻲ ﻭﺿﻊ ﻧﻤﻮﺫﺝ ّﺃﻭﻟﻲ‬ ‫ﻟﻠﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ﻭﺍﻟﺬﻱ ﺗﻄﻮﺭ ﻷﺧﺬ ﺷﻜﻠﻪ ﺍﻟﺤﺎﻟﻲ ‪.‬‬ ‫ﺍﻋﺮﺽ ﻟﻮﺣﺔ ﺗﻤﺜﻞ ﻧﻤﻮﺫﺝ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ﻟﻤﻨﺪﻟﻴﭫ ﺃﻣﺎﻡ ﺍﻟﻄﻼﺏ ‪،‬‬ ‫ﺛﻢ ﻭﺟﱢﻪ ﺇﻟﻴﻬﻢ ﺍﻷﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫ّ‬ ‫‪ ï‬ﻋﻼﻡَ ﺍﻋﺘﻤ َﺪ ﺍﻟﻌﺎﻟﻢ ﻣﻨﺪﻟﻴﭫ ﻓﻲ ﺗﺮﺗﻴﺐ ﺟﺪﻭﻟﻪ؟‬ ‫‪ ï‬ﻗﺴﱠ ﻢ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ﺇﻟﻰ ﺻﻔﻮﻑ ﺃﻓﻘﻴﺔ ﻭﺇﻟﻰ ﺃﻋﻤﺪﺓ ﺭﺃﺳﻴﺔ ‪،‬‬ ‫ﻣﺎﺫﺍ ﻳﻤﺜﻞ ﻛﻞ ﻣﻨﻬﺎ؟‬ ‫‪ ï‬ﻣﺎ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺑﻴﻦ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻤﻮﺟﻮﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺼﻔﻮﻑ ﺍﻷﻓﻘﻴﺔ؟‬ ‫‪ ï‬ﻣﺎ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺑﻴﻦ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻤﻮﺟﻮﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻷﻋﻤﺪﺓ ﺍﻟﺮﺃﺳﻴﺔ؟‬

‫‪á«FÉ«ª«μdG ájQhódG‬‬ ‫‪Chemical Periodicity‬‬

‫‪ƊƘŝ ƶŝŚƄţ Ś Ôƌƿŏ řƺƠƄŤƧř ¬ şŶƿŶū źƇŚƴƗ ƱƺǀŗŚǀưǀƨƫř ƞƄŤƧř ŚƯŶƴƗ‬‬ ‫‪ŭźŤƣř ¬ źƄƗ ƖſŚŤƫř ƱźƤƫř ƞƈŤƴƯ ŠƿřŶŝ ƖƯƹ . ŚƸƧƺƬſ ƾƟ źƇŚƴƘƫř‬‬ ‫‪Ʀƫŷƹ ƩƹřŶū ƾƟ ŠƟƹźƘưƫř źƇŚƴƘƫř ƮǀƔƴŤƫ ŚÔƣźƏ ƱƹŶƿŶƗ ƱƺǀŗŚǀưǀƧ‬‬ ‫‪ŌǅŒƷ ŽŏŹ ƼƬƗ ƱŚƧƹ . ŚƘÔ Ư ŚƸƇřƺų‬‬ ‫‪ƾƟ ƶŝŚƄŤţ ƾŤƫř źƇŚƴƘƫř ƖǀưŬŤƫ‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪ƾŤƫř źƇŚƴƘƫř ƱÚ ŏ ƱƺǀŗŚǀưǀƨƫř Ŷūƹ . ĞǀƫŶƴƯ ƽźŤưƿŵ ƾſƹźƫř ƲǀŨůŚŞƫř‬‬ ‫‪ŚƸƬŤƧ ƾƟ şŵŚƿżƫř ŜƀŰŝ ŜĳţźØ ţ ŚƯŶƴƗ ƭŚƔŤƳŚŝ źƸƔţ ŚƸƇřƺų‬‬ ‫‪ƾƟ ƶŝŚƄŤţ‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪ŠÚ ƣŵ źŨƧŏ Ʊƺƨƿ ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƱÚ ŏ ƱƺǀŗŚǀưǀƨƫř Ŷūƹ ¬ ŶƘŝ ŚƯ ƾƟ . ŠƿŹŸƫř‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪. ŠƿŹŸƫř‬‬ ‫‪Ú ŚƸƬŤƨƫ ŚƘÔ Şţ žǀƫƹ ƾƳƹźŤƨƫǈř ŚƸŞǀţźŤƫ ŚƘÔ Şţ źƇŚƴƘƫř Ŝǀţźţ ŶƴƗ‬‬ ‫‪ƾůŚƴưƫř Ɩǀưū ƾƟ řÔŶưŤƘƯ řŸƷ ŚƳźƈƗ ƾƟ ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ŮŞƇŏ‬‬ ‫‪Đ řÔŶǀƠƯ řŹŚƏœ‬‬ ‫‪ƩŚƨƃǃř Ɩǀưū ƞǀƴƈŤƫ řŶū‬‬ ‫‪Ô řźÔ Ú ƟƺƯ ¬ ŠǀŗŚǀưǀƨƫř ŠǀưƿŵŚƧǃř‬‬ ‫‪ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƬƫƹ . ŚƸŤƳŹŚƤƯƹ ŚƸưǀƔƴţƹ ŠǀŗŚǀưǀƨƫř ƆŗŚƈŴƬƫ ŠƠƬŤŴưƫř‬‬ ‫‪¬ ŠſŶƴƸƫřƹ ŌŚǀůǃř ƮƬƗƹ ŌŚƿżǀƠƫřƹ ŌŚǀưǀƨƫř ƾƟ ŠƘſřƹƹ şŵÚŶƘŤƯ šŚƤǀŞƐţ‬‬ ‫‪. ŠǀŗŚǀưǀƨƫř ŠſŶƴƸƫř ƾƟ ŠƇŚųƹ‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪®ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƾƟ ŠǀŗŚǀưǀƨƫř źƇŚƴƘƫř ƞǀƴƈţ Ʈţ‬‬ ‫‪Ú ƞǀƧ‬‬

‫‪π°üØdG ¢ShQO‬‬

‫‪Ʃƹǃř ŽŹŶƫř‬‬ ‫‪ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ŹƺƐţ‬‬ ‫‪Ú 6‬‬ ‫‪ƾƳŚŨƫř ŽŹŶƫř‬‬ ‫‪źƇŚƴƘƫř ƮǀƀƤţ 6‬‬ ‫‪ŦƫŚŨƫř ŽŹŶƫř‬‬ ‫)‪ƾƟ ũŹŶŤƫř‬‬ ‫‪ŠƿŹƹŶƫř Ʃƺǀưƫř 6‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪(ƅřƺŴƫř‬‬ ‫‪Ú‬‬

‫‪28‬‬

‫‪á«ª∏Y á«Ø∏N‬‬ ‫ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ﻟﻠﻌﻨﺎﺻﺮ‬ ‫ﱠﺟﺎ ﺑﺠﻬﻮﺩ ﺍﻟﻌﺪﻳﺪ ﻣﻦ ﺍﻟﻌﻠﻤﺎﺀ‬ ‫ﺟﺎﺀ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ﺍﻟﺤﺪﻳﺚ ﻣﺘﻮ ً‬ ‫ﺍﻟﺬﻳﻦ ﺣﺎﻭﻟﻮﺍ ﺍﻟﻮﺻﻮﻝ ﺇﻟﻰ ﺗﺮﺗﻴﺐ ﺩﻗﻴﻖ ﻟﻠﻌﻨﺎﺻﺮ ﻭﻓﻖ ﺻﻔﺎﺗﻬﺎ‬ ‫ﺍﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻴﺔ ﻭﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ‪ ،‬ﻣﺜﻞ ﺩﻭﺑﺮﺍﻳﻨﺮ ﻭﻧﻴﻮﻻﻧﺪﺯ ﻭﻣﺎﻳﺮ ﻭﻣﻨﺪﻟﻴﭫ ‪ .‬ﻭﻗﺪ‬ ‫ﻛﺎﻥ ﻟﻜﻞ ﻋﺎﻟﻢ ﻣﻦ ﻫﺆﻻﺀ ﺍﻟﻌﻠﻤﺎﺀ ﺍﻟﻔﻀﻞ ﻓﻲ ﺗﺴﻠﻴﻂ ﺍﻟﻀﻮﺀ ﻋﻠﻰ‬ ‫ﺟﺎﻧﺐ ﻣﻦ ﺟﻮﺍﻧﺐ ﺍﻟﺘﺸﺎﺑﻪ ﺑﻴﻦ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ‪ .‬ﺇﻻ ﺃﻥ ﺍﻟﻌﺎﻟﻢ ﻣﻨﺪﻟﻴﭫ ﻳﻌﺘﺒﺮ‬ ‫ﺍﻟﻤﺆﺳﺲ ﺍﻟﺤﻘﻴﻘﻲ ﻟﻠﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ﺣﻴﺚ ﺭﺗﺐ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﻭﻓﻘًﺎ‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ ‪ ،‬ﺛﻢ ﻗﺎﻡ ﺑﺪﺭﺍﺳﺔ ﺳﻠﻮﻛﻬﺎ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ﻋﻨﺪ ﺗﻔﺎﻋﻠﻬﺎ‬ ‫ﻟﺘﺰﺍﻳﺪ ﻛﺘﻠﺘﻬﺎ ّ‬ ‫ﻣﻊ ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ ﻭﺍﻟﻜﻠﻮﺭ ‪ ،‬ﻭﺗﻮﺻﻞ ﻣﻦ ﺧﻼﻝ ﻧﺘﺎﺋﺠﻪ ﺇﻟﻰ ﻣﻔﻬﻮﻡ‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ ‪ .‬ﻭﻗﺪ ﺍﺳﺘﺨﺪﻡ ﻧﺘﺎﺋﺠﻪ ﻓﻲ ﻭﺿﻊ ﺟﺪﻭﻝ ﺭﺗﺐ ﻓﻴﻪ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﻓﻲ‬ ‫ّ‬ ‫ﻣﺠﻤﻮﻋﺎﺕ ﻭﻓﻖ ﺍﻟﺘﺸﺎﺑﻪ ﻓﻲ ﺻﻔﺎﺗﻬﺎ ‪ .‬ﻭﻗﺪ ﻛﺎﻥ ﺟﺪﻭﻝ ﻣﻨﺪﻟﻴﭫ‬ ‫ﻋﻠﻰ ﺩﺭﺟﺔ ﻋﺎﻟﻴﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﺪﻗﺔ ﺑﺤﻴﺚ ﺷ ّﻜﻞ ﺍﻟﻨﻮﺍﺓ ﻟﻠﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ‬ ‫ﺍﻟﺤﺪﻳﺚ ‪.‬‬

‫‪27‬‬

‫‪1-2 ¢SQódG‬‬ ‫ﺍﻷﻫﺪﺍﻑ‪:‬‬ ‫‪ S‬ﻳﺼﻒ ﻣﻨﺸﺄ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﻳﺤﺪّﺩ ﻣﻮﺍﻗﻊ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺎﺕ ﻭﺍﻟﺪﻭﺭﺍﺕ ﻭﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ‬ ‫ﺍﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ‪.‬‬

‫‪…QhódG ∫hó÷G Qƒ£J‬‬ ‫‪q‬‬ ‫ﺻﻔﺤﺎﺕ ﺍﻟﺘﻠﻤﻴﺬ‪ :‬ﻣﻦ ﺹ ‪ 29‬ﺇﻟﻰ ﺹ ‪34‬‬ ‫ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺤﺼﺺ‪2 :‬‬

‫ﻣﺼﻮﺭ ﻟﻠﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ‬ ‫ﺍﻷﺩﻭﺍﺕ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ‪ّ :‬‬ ‫ﺍﻟﺤﺪﻳﺚ ‪ ،‬ﺍﻟﻤﺴﻼﻁ ﺍﻟﻀﻮﺋﻲ )ﺟﻬﺎﺯ ﺍﻟﻌﺮﺽ‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻮﻱ( ‪ ،‬ﺍﻟﺪﺍﺗﺎ ﺷﻮ ‪ ،‬ﻋﻴّﻨﺎﺕ ﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﻣﺜﺎﻟﻴﺔ ﻓﻠ ّﺰﺍﺕ‬ ‫ﻭﻻ ﻓﻠ ّﺰﺍﺕ‬

‫‪ .1‬ﱢ‬ ‫ﻗﺪﻡ ﻭﺣﻔﱢﺰ‬

‫‪ 1 . 1‬ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﻟﺼﻮﺭﺓ ﺍﻻﻓﺘﺘﺎﺣﻴﺔ ﻟﻠﺪﺭﺱ‬ ‫ﺩﻉ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻳﺘﻔﺤﺼﻮﻥ ﺍﻟﺼﻮﺭﺓ ﺍﻻﻓﺘﺘﺎﺣﻴﺔ ﻟﻠﺪﺭﺱ‬ ‫ِ‬ ‫)ﺷﻜﻞ ‪ ، (15‬ﻭﻳﻘﺮﺃﻭﻥ ﺍﻟﻔﻘﺮﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺘﻌﻠّﻖ ﺑﻬﺎ ‪ .‬ﺍﺷﺮﺡ ﻟﻠﻄﻼﺏ ﺃﻧﻪ‬ ‫ﻛﻤﺎ ﺗ ُﺮﺗﺐ ﺍﻷﺻﻨﺎﻑ ﻓﻲ ﺍﻟﺴﻮﺑﺮﻣﺎﺭﻛﺖ ﻃﺒﻘًﺎ ﻷﻧﻮﺍﻉ ﺍﻷﻃﻌﻤﺔ‬ ‫ﻭﺍﻟﻤﻮﺍﺩ ﺍﻟﻐﺬﺍﺋﻴﺔ ‪ ،‬ﻣﺜﻞ ﺍﻟﺨﺒﺰ ﻭﻣﻨﺘﺠﺎﺕ ﺍﻷﻟﺒﺎﻥ ﻭﺍﻟﺤﺒﻮﺏ ﺍﻟﻐﺬﺍﺋﻴﺔ ‪،‬‬ ‫ﻓﺈﻥ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺗ ُﺮﺗﺐ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ﺿﻤﻦ‬ ‫ﻣﺠﻤﻮﻋﺎﺕ ‪ .‬ﺗﻀﻢ ﻛﻞ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺫﺍﺕ ﺍﻟﺨﻮﺍﺹ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﻤﺘﻤﺎﺛﻠﺔ ‪ .‬ﺷﺒﱢﻪ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ﺑﺄﻧﻪ ﺧﺮﻳﻄﺔ ﻃﺮﻳﻖ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‬ ‫)ﻛﺨﺮﺍﺋﻂ ﺍﻟﻄﺮﻕ( ﻳﻤﻜﻦ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻣﻬﺎ ﻟﺘﻮﻗّﻊ ﺍﻟﺴﻠﻮﻙ ‪ ،‬ﻭﺍﻟﺨﻮﺍﺹ‬ ‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻟﻠﻌﻨﺼﺮ ‪.‬‬

‫‪ .2‬ﻋﻠﱢﻢ ﻭﻃﺒﱢﻖ‬

‫‪ 1 . 2‬ﻧﺸﺎﻁ‬ ‫ﺳ ﱢﻢ ﻋﻨﺎﺻﺮ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻣﺘﻨﻮﻋﺔ ﻛﺎﻧﺖ ﻣﻌﺮﻭﻓﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻌﺼﻮﺭ ﺍﻟﻘﺪﻳﻤﺔ ‪ ،‬ﻣﺜﻞ‬ ‫ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻭﺍﻟﻜﺒﺮﻳﺖ ﻭﺍﻟﻔﻀﺔ ﻭﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ ﻭﺍﻟﻘﺼﺪﻳﺮ ‪ .‬ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ‬ ‫ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺃﻥ ﻳﺨﻤﻨﻮﺍ ﺍﻟﺴﺒﺐ ﻓﻲ ﺃﻥ ﺗﻜﻮﻥ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﺴﺎﺑﻘﺔ ﻣﻌﺮﻭﻓﺔ‬ ‫ﻣﻨﺬ ﺯﻣﻦ ﺑﻌﻴﺪ ﺃﻛﺜﺮ ﻣﻦ ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ‪ ،‬ﻣﺜﻞ ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ ﻭﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ‪ ،‬ﺃﻭ‬ ‫ﺑﻌﺾ ﺍﻟﻔﻠ ّﺰﺍﺕ ﺍﻷﺧﺮﻯ ‪ ،‬ﻣﺜﻞ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ ﻭﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻮﻡ ‪.‬‬ ‫ﺇﺟﺎﺑﺔ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﻤﺬﻛﻮﺭ ﺹ ‪ 29‬ﺳﻄﺮ ‪9‬‬ ‫]ﺗﺘﺮﺗﺐ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ﻓﻲ ﺩﻭﺭﺍﺕ ﺃﻓﻘﻴﺔ ﺣﺴﺐ ﺃﺭﻗﺎﻣﻬﺎ‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﻳّﺔ ‪ .‬ﻛﻤﺎ ﺗﺘﺮﺗﺐ ﻓﻲ ﻣﺠﻤﻮﻋﺎﺕ )ﺃﻋﻤﺪﺓ( ﺣﻴﺚ ﺗﺘﺸﺎﺑﻪ ﺧﺼﺎﺋﺼﻬﺎ ﺍﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻴﺔ‬ ‫ﻭﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ‪[.‬‬

‫‪28‬‬

‫‪1-2 ¢SQódG‬‬

‫‪…QhódG ∫hó÷G Qƒ£J‬‬ ‫‪q‬‬ ‫‪Development of the Periodic Table‬‬

‫‪. ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ŐƄƴƯ ƞƈƿ 6‬‬

‫‪áeÉ©dG ±GógC’G‬‬ ‫ ‬ ‫‪6‬‬

‫‪. ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƾƟ ŠǀƫŚƤŤƳǅř źƇŚƴƘƫřƹ šřŹƹŶƫřƹ šŚƗƺưŬưƫř ƖƣřƺƯ ŵŶŰƿ‬‬

‫‪(15) ƪƨƃ‬‬ ‫‪ŜƀŰŝ šŚŬŤƴưƫř ŜÚţźŤţ‬‬ ‫‪. ŠƸŝŚƄŤưƫř ŚƸƈŗŚƈų‬‬

‫‪ƾƟ ŚƷőřźƃ śƺƬƐưƫř ŠƠƬŤŴưƫř šŚŬŤƴưƫř ƲƧŚƯŏ ƝźƘţ ƞǀƧ‬‬ ‫‪ƲƯ ŠƠƬŤŴưƫř ƕřƺƳǃř ƝźƘţ Ʊŏ ƦţźŞŴŝ ƪưŤŰưƫř ƲƯ ®ŢƧŹŚƯźŝƺƀƫř‬‬ ‫‪Ōřżūŏ ƹŏ šřźưƯ‬‬ ‫‪Ú ƾƟ ŠƸŝŚƄŤưƫř ƆŗŚƈŴƬƫ ŚƘÔ Şţ ŜţźŤţ ŚƸÚ Ƴœ ŷœ ¬ šŚŬŤƴưƫř‬‬ ‫‪ŶŬƳ Ʊŏ ŠƫƺƸƀƫř ƲƯ ƪƘŬƿ ƾƬƨǀƸƫř ŜǀţźŤƫř řŸƷ ƪÚ ŨƯƹ ¬ šřźưƯ‬‬ ‫‪Ú ƲƯ‬‬ ‫‪(15 ƪƨƄƫř) . ŚƸƴǀŝ ƱŹŚƤƳƹ šŚŬŤƴưƫř‬‬ ‫‪®ŠƟƹźƘưƫř řźƈƴƗ‬‬ ‫‪118 Éƫř ŜǀţźŤƫ ŠƤƿźƏ ƥŚƴƷ ƪƷ‬‬ ‫‪Ô‬‬ ‫‪…QhódG ∫hó÷G Qƒq £J .1‬‬

‫‪Development of the Periodic Table‬‬

‫‪ŠƧźŤƄƯ šŚƠƇ ƢƟƹ ŠǀŗŚǀưǀƨƫř źƇŚƴƘƫř ŜǀţźŤƫ şÚŶƗ šǅƹŚŰƯ šźū‬‬ ‫‪ƾƳŚưƫǃř ƮƫŚƘƫř ƲƯ ƪÚ Ƨ ƶŝ ƭŚƣ ŚƯ šǅƹŚŰưƫř ƵŸƷ Żźŝŏ ƲƯ ƱŚƧƹ ¬ ŚƸƴǀŝ‬‬ ‫‪Ʈŧ ¬ (Newlands) ŻŶƳǅƺǀƳ ƽżǀƬŬƳǈř ƮƫŚƘƫřƹ (Do® bereiner) źƴƿřźŝƹŵ‬‬ ‫‪. (Meyer) źƿŚƯ ƾƳŚưƫǃř ƮƫŚƘƫř‬‬ ‫‪ƾƟ źƿŚƯƹ ŻŶƳǅƺǀƳƹ źƴƿřźŝƹŵ ŌŚưƬƘƫř ƲƯ ƪÚ Ƨ šŚƯŚƸſœ ƲƗ ŦŰŝř :ƍŚƄƳ‬‬ ‫‪. ŠŞſŚƴưƫř ŠǀƳƹźŤƨƫǈř Ɩƣřƺưƫř ƼƬƗ Ʀƫŷƹ ¬ ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ŌŚƴŝ‬‬

‫‪29‬‬

Mendeleievís Table

&«dóæe ∫hóL 1.1

Ʈƫ Ʋƨƫƹ ¬ 1800 ƭŚƗ ƞƈŤƴƯ ƼÚŤů řźƈƴƗ 70 Ƽƫřƺů ƝŚƄŤƧř Ʈţ Ú Ô Ʊŏ Ƽƫœ ŠǀƤƐƴƯƹ ŠƠÚƴƈƯ ŠƤƿźƐŝ ŚƸƌƘŝ ƖƯ źƇŚƴƘƫř Ǝŝźƿ Ʊŏ Ŷůŏ ƖƐŤƀƿ źƇŚƴƘƫř ĞǀƫŶƴƯ ŜÚţŹ ŶƤƟ . ŚƸƠǀƴƈţ ĞǀƫŶƴƯ ƽźŤưƿŵ ƾſƹźƫř ƮƫŚƘƫř ƩƹŚů ¬ (ŶƘŝ ŠƟƹźƘƯ Ʋƨţ Ʈƫ ŠƿŹŸƫř Ú ŵřŶƗǃř) ŠƿŹŸƫř Ú ƪŤƨƫř Ŷƿřżţ ŜƀŰŝ şŶưƗŏ ƾƟ ƅřƺų ŚƸƫ ƾŤƫř źƇŚƴƘƫř ƦƬţ ÚƱŏ ŽŚſŏ ƼƬƗ ŚƸŰƋƹƹ Ú ƝƺƠƇ ƾƟ şŶưƗǃř ŜÚţŹ Ʈŧ Ú Ú . ŠǀƤƟŏ ƝƺƠƇ ƾƟ Ŝƴū Ƽƫœ ŚŞƴū Ô ŠƗƺƋƺƯ ŠƸŝŚƄŤƯ Ŝǀţźţ ƺƷƹ Periodic Table ƽŹƹŵ ƩƹŶū Ʃƹŏ ĞǀƫŶƴƯ ƮÚƔƳ řŸƨƷƹ . ŚƸƇřƺų ƾƟ ƶŝŚƄŤƬƫ ŚƘÔ Şţ źƇŚƴƘƫř Ú ŠǀŗŚƿżǀƠƫř ƅřƺŴƫř ƖÚƣƺţ Ʊƹźųō ŌŚưƬƗƹ (16 ƪƨƃ) ĞǀƫŶƴƯ ƕŚƐŤſř Ú Ʋǀŝ śŹŚƤŤƫř ƻŶƯ ŶƘŝ ŚƯ ƾƟ ƲÚǀŞţ Ŷƣƹ . şŵƺƤƠưƫř źƇŚƴƘƬƫ ŠǀŗŚǀưǀƨƫřƹ . źƇŚƴƘƫř ƵŸƸƫ šŶūƹ ƾŤƫř ƦƬţƹ ŚƸƘÚƣƺţ Ʈţ Ú ƾŤƫř šŚƠƈƫř - 1887) ƾƫŻƺƯ ƽźƴƷ ƾƳŚƐƿźŞƫř ƾŗŚƿżǀƠƫř ƲƨÚ ưţ ¬ 1913 ƭŚƗ ƾƟƹ źƇŚƴƘƫř ƾƫŻƺƯ ŜÚ ţźƟ ¬ źƇŚƴƘƫř šřŹŸƫ Ú ƽŹŸƫř Ú ŵŶƘƫř ƲǀǀƘţ ƲƯ (1915 Ô ŠƿŹŸƫř ƾƷƹ ¬ ŠƿŹŸƫř Ú ƪŤƨƫř ƲƯ ǅŶŝ Ú ŵřŶƗǃř ƾƟ şŵŚƿżƫř ŜƀŰŝ ƩƹŶū ƾƟ . źƋŚŰƫř Ţƣƺƫř ƾƟ ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ŚƸŝ ŜÚ ţźŤƿ ƾŤƫř ŠƤƿźƐƫř

(16) ƪƨƃ (1907 - 1834) ĞǀƫŶƴƯ ƽźŤưƿŵ

The Modern Periodic Table åjó◊G …QhódG ∫hó÷G 2.1

. (17) ƪƨƄƫř ƾƟ ŮƋĳ ƺƯ ƺƷ ŚưƧ ¬ ŚĐ ǀƫŚů ŚƯřŶŴŤſř źŨƧǃř ƩƹŶŬƫř ƺƷ Ô

ŵŶƘƫř ŜŤƨØƿƹ ¬ ƖÚŝźƯ ƾƟ ƖƋƺƿƹ ¬ ƶŝ ƅŚŴƫř żƯźƫŚŝ źƈƴƗ ƪƧ żÚǀưØƿƹ źƈƴƘƫř Ʈſřƹ ŠƿŹŸƫř Ú ŠƬŤƨƫř ƲƯ ƪƧ ŜŤƨƿ Ʋǀů ƾƟ ¬ żƯźƫř ƼƬƗŏ ƶƫ ƽŹŸƫř Ú ƲƯ ƽŹŸƫř Ú ŵŶƘƫř ƾƟ şŵŚƿżƫř ŜƀŰŝ ŢŞĵţŹØ Ŷƣ źƇŚƴƘƫř ÚƱŏ ƒůǅ . żƯźƫř ƪƠſŏ ƺƷƹ ¬ (H) ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ƖƋƹØ Ŷƣƹ ¬ ƪƠſŏ Ƽƫœ ƼƬƗŏ ƲƯƹ ¬ Ʋǀưǀƫř Ƽƫœ ŹŚƀǀƫř ƵŵŶƗƹ ¬ (He) ƭƺǀƬǀƸƫřƹ ¬ ƽƺƬƘƫř ƾƫŚưƄƫř ƲƧźƫř ƾƟ ¬ źƇŚƴƘƫř ƞųŏ Ú ¬ 3 ƽŹŸƫř Ú ƵŵŶƗƹ ¬ (Li) ƭƺǀŨǀƬƫřƹ ¬ ƽƺƬƘƫř Ʋǀưǀƫř ƲƧźƫř ƾƟ ¬ 2 ƽŹŸƫř Ú . ƾƳŚŨƫř ƞƈƬƫ ƾƫŚưƄƫř ƝźƐƫř ƾƟ Ú

ŠƗƺưŬƯ 1 ɈA 1 2

Hydrogen 1.01 1s1

Lithium 6.94 11

9.01

[Ne]3s2

24.31

Potassium

Rubidium

39.10 37

85.47

Cesium

[Kr]5s2

[Kr]4d15s2

87.62

88.91

[Rn]7s2

47.88 40

91.22 72

Vanadium 50.94 41

Niobium 92.91 73

Chromium 52.00

Tantalum 180.95

95.94

(98)

183.84

101.07

Rhenium

102.91

Iridium

190.23

192.22

[Xe]4f145d36s2

[Xe]4f145d46s2

[Xe]4f145d56s2

[Xe]4f145d66s2

[Xe]4f145d76s2

105

Dubnium [Rn]5f146d37s2

[Xe]5d16s2

Seaborgium

(268)

[Rn]5f146d27s2

106

Cerium 140.12

(271) [Rn]5f146d47s2

Praseodymium 140.91

[Xe]4f15d16s2

Actinium

Thorium

Protactinium

232.04

231.04

[Rn]6d17s2

[Rn]6d27s2

[Rn]5f26d17s2

(227)

®ƮƬƘţ ƪƷ

18 ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƾƟ Ŷūƺƿ . ŠƗƺưŬƯ šŚƗƺưŬƯ 8 :šŚƗƺưŬưƫř ŠǀƗźƟ šŚƗƺưŬƯ 10ƹ ŠǀƀǀŗŹ ŠǀƀǀŗŹ šřŹƹŵ 7 :šřŹƹŶƫř ƱŚţŹƹŵ ƹŏ ƱŚŤǀƗźƟ ƱŚţŹƹŵƹ šřŶǀƳŚŨƳǆƫř) ƱŚŤǀƬųřŵ (šřŶǀƴǀŤƧǃřƹ

108

109

Silver

106.42

107.87

[Kr]4d10

12.01

110

Gold

4.00 1s1

Neon 20.18

[He]2s22p5

Helium

19.00

[He]2s22p4

Fluorine

16.00

[He]2s22p3

Oxygen

[He]2s22p6

Silicon

Phosphorus

Sulfur

Chlorine

Argon

[Ne]3s23p1

[Ne]3s23p2

[Ne]3s23p3

[Ne]3s23p4

[Ne]3s23p5

[Ne]3s23p6

26.98

Gallium 69.72

28.09

30.97

Germanium

Arsenic

72.61

74.92

[Ar]3d104s24p1

[Ar]3d104s24p2

[Ar]3d104s24p3

Indium

112.41

[Kr]4d105s2

14.01

[He]2s22p2

Nitrogen

Aluminum

Cadmium 80 l Hg

8 ɏA

114.82

[Kr]4d105s25p1

Tin

118.71 [Kr]4d105s25p2

Antimony 121.76

[Kr]4d105s25p3

32.07

35.45

Selenium

Bromine

78.96

79.90

39.95

Krypton 83.80

[Ar]3d104s24p4

[Ar]3d104s24p5

[Ar]3d104s24p6

Tellurium 127.60

[Kr]4d105s25p4

Iodine 126.90

[Kr]4d105s25p5

Xenon 131.29

[Kr]4d105s25p6

Mercury

Thallium 204.38

207.20

Lead

Bismuth

Polonium

Astatine

Radon

[Xe]4f145d106s1

[Xe]4f145d106s2

[Xe]4f145d106s26p1

[Xe]4f145d106s26p2

[Xe]4f145d106s26p3

[Xe]4f145d106s26p4

[Xe]4f145d106s26p5

[Xe]4f145d106s26p6

195.08

[Xe]4f145d96s1

65.39

[Ar]3d104s2

[Kr]4d105s1

Platinum

Zinc

63.55

[Ar]3d104s1

Palladium

Copper

58.69

5 6 7 ɌA ɍA ɎA

196.97 111

200.59 112

113

Uut

114

Uuq

208.98 115

Uup

(209) 116

Uuh

(210) 117

Uus

(222) 118

Uuo

Bohrium

Hassium

Meitnerium

Roentgenium (280)

Copernicium (285)

(284)

Ununquadium (289)

Ununpentium (288)

Ununhexium (293)

Ununseptium (294?)

Ununoctium

(276)

Darmstadtium (281)

Ununtrium

(270)

[Rn]5f146d57s2

[Rn]5f146d67s2

[Rn]5f146d77s2

[Rn]5f146d97s1

[Rn]5f146d107s1

[Rn]5f146d107s2

[Rn]5f146d107s27p1

[Rn]5f146d107s27p2

[Rn]5f146d107s27p5

[Rn]5f146d107s27p6

(272)

Neodymium

Samarium 150.36

[Xe]4f56s2

(145)

[Xe]4f46s2

Promethium

144.24

[Xe]4f36s2

107

[Ar]3d84s2

[Kr]4d85s1

Osmium

186.21

Nickel

58.93

Rhodium

104

[Ar]3d74s2

[Kr]4d75s1

Cobalt

55.85

[Ar]3d64s2

Ruthenium

[Kr]4d65s1

Iron

54.94

[Kr]4d55s1

Tungsten

[Ar]3d54s2

Molybdenum Technetium

Manganese

[Ar]3d54s1

ɉB

Carbon

10.81

[He]2s22p1

ɈB

ɏB

[Xe]4f145d26s2

138.91

3 4 ɊA ɋA Boron

šřŶǀƳŚŨƳǅ

šřŶǀƴǀŤƧŏ

[Kr]4d45s1

Lanthanum

ŠÚƿƺƬƤƫř šřżƬƠƫř Ú ŠǀƋŹǃř ŠÚƿƺƬƤƫř šřżƬƠƫř Ú ŠǀƫŚƤŤƳǅř šřżƬƠƫř Ú ŠƠǀƘƋ šřżƬƟ Ú żƬƟ Ú ƶŞƃ šřżƬƟ Ú Ǉ šŚƴǀūƺƫŚƷ ŠƬǀŞƴƫř šřŻŚƜƫř

ɍB ɎB

[Ar]3d34s2

[Kr]4d25s2

Rutherfordium (267)

(226)

[Ar]3d24s2

178.49

Radium

Titanium

Zirconium

Hafnium

137.33

[Xe]6s2

[Rn]7s1

Barium

Francium (223)

56 s Ba

132.91

44.96

[Ar]3d14s2

Yttrium

[Xe]6s1

Scandium

40.08

[Ar]4s2

Strontium

[Kr]5s1

55 s Cs

ɊB ɋB ɌB s

Calcium

[Ar]4s1

Magnesium

[Ne]3s1

[He]4s2

Sodium 22.99

s l g x

[He]2s22p2

Beryllium

[He]2s1

ƽŹŸƫř Ú ŵŶƘƫř źƈƴƘƫř żƯŹ

şŵŚưƫř ŠƫŚů s 6 C źƈƴƘƫř Ʈſř Carbon 12.01 ƎſƺŤƯ ŠƬŤƨƫř ƾƳƹźŤƨƫǅř ŜǀţźŤƫř ŠƿŹŸƫř Ú

2 ɉA

ŜƬƇ ƪŗŚſ ŻŚƛ ƾƗŚƴƐƇœ

Europium

[Xe]4f76s2

Gadolinium

151.97

[Xe]4f66s2

157.25

Terbium

162.50

[Xe]4f96s2

Dysprosium

158.93

[Xe]4f75d16s2

Uranium

Neptunium

Plutonium

Americium

Curium

Berkelium

Californium

(247)

(251)

(252)

[Rn]5f46d17s2

[Rn]5f67s2

[Rn]5f77s2

[Rn]5f76d17s2

[Rn]5f97s2

[Rn]5f107s2

[Rn]5f117s2

(237)

(244)

(243)

(247)

Einsteinium

Erbium

164.93

167.26

[Xe]4f116s2

[Rn]5f36d17s2

238.03

Holmium

[Xe]4f106s2

100

Thulium 168.93

[Xe]4f126s2

101

Fermium

Mendelevium

(257)

(258)

[Rn]5f127s2

[Rn]5f137s2

Ytterbium 173.04

[Xe]4f136s2

[Xe]4f146s2

102

(294)

Lutetium 174.97

[Xe]4f145d16s2

103

Nobelium

Lawrencium

(259)

(262)

[Rn]5f147s2

[Rn]5f146d17s2

(17) ƪƨƃ . ƽŹŸƫř Ú ŵŶƘƫř ƾƟ şŵŚƿżƫř ŜƀŰŝ ŦƿŶŰƫř ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƾƟ źƇŚƴƘƫř ŜÚţźŤţ

Groups and Periods

äGQhódGh äÉYƒªéŸG 3.1

Ŷūƺţƹ Periods šřŹƹŶƫř ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƾƟ ŠǀƤƟǃř ƝƺƠƈƫř ƼÚưƀØţ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř) 2 Ʋǀŝ ŚƯ şŹƹŵ ƪÚ ƨƫ źƇŚƴƘƫř ŵŶƗ ŭƹřźŤƿƹ . šřŹƹŵ ƖŞſ ƅřƺų źÚǀƜŤţ . ŠſŵŚƀƫř şŹƹŶƫř ƾƟ 32ƹ Ƽƫƹǃř şŹƹŶƫř ƾƟ (ƭƺǀƬǀƸƫřƹ Ú ŹźƨŤƿ Ú . źųō Ƽƫœ źƈƴƗ ƲƯ şŹƹŶƫř źŞƗ ŚƴƬƤŤƳř ŚưÚƬƧ şŹƹŶƫř ƪųřŵ źƇŚƴƘƫř ƾŤƫř şŹƹŶƫř Ƽƫœ şŹƹŵ ƲƯ ŚƴƬƤŤƳř ŚưÚƬƧ ŠƗƺưŬưƫř ƪųřŵ ƅřƺŴƫř ƎưƳ Ú źƇŚƴƘƫř Ŝǀţźţ ŶƴƗ . Periodic Law ƽŹƹŶƫř ƱƺƳŚƤƫř Ƽƫœ řŸƷ ŚƳŵƺƤƿƹ ¬ ŚƸǀƬţ . ŠǀŗŚǀưǀƨƫřƹ ŠǀŗŚƿżǀƠƫř šŚƠƈƬƫ ƽŹƹŵ Źřźƨţ ťŶŰƿ ¬ ƽŹŸƫř Ú ŵŶƘƫř ŵŚƿŵŻř ŜƀŰŝ ŚƸƫ ƾŤƫř źƇŚƴƘƫř ƱÚ œ ŷœ ¬ ŠưƸƯ Ú ŠŬǀŤƳ ƶƬƟ šřŹƹŵ ƾƟ źƇŚƴƘƫř Ŝǀţźţ ŚÚƯŏ ƾƟ ƶƀƠƳ ŵƺưƘƫř ƾƟ ŠƿŚƸƴƫř ƾƟ ƖưŬŤţ ŠƸŝŚƄŤƯ ŠǀŗŚǀưǀƧƹ ŠǀŗŚƿżǀƟ ƅřƺų Ú Ú . ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ŠƗƺưŬưƫř ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƾƟ źƇŚƴƘƫř ƲƯ ƾſŏŹ ŵƺưƗ ƪÚ Ƨ Ƽưƀ Ú Øƿ ŚƸƫ ¬ ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƾƟ ŠƗƺưŬƯ ƽŏ Ú ƾƟ ¬ źƇŚƴƘƫřƹ . Group ŠƬŗŚƘƫř ƹŏ Ɲźůƹ Ʈƣźŝ ŠƗƺưŬƯ ƪÚ Ƨ żÚǀưŤţ . ŠƸŝŚƄŤƯ ŠǀŗŚƿżǀƟƹ ŠǀŗŚǀưǀƧ ƅřƺų Ú . (B ƹŏ A ŚÚƯœ)

‫ ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ‬2 . 2 ‫ﺃﻇﻬﺮ ﺃﻫﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﻔﻬﻮﻡ ﺍﻟﻘﺎﺋﻞ ﺑﺄﻥ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻘﻊ ﻓﻲ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ‬ ‫ ِﺃﺷﺮ ﺇﻟﻰ ﺇﺣﺪﻯ‬. ‫ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ﻧﻔﺴﻬﺎ ﻟﻬﺎ ﺧﻮﺍﺹ ﻣﺘﻤﺎﺛﻠﺔ‬ ‫ ﻳﻤﻜﻨﻚ‬. ‫ ﻭﺻﻒ ﺧﻮﺍﺹ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﻓﻲ ﺗﻠﻚ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ‬، ‫ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺎﺕ‬ ٍ ‫ﺛﻢ ﺍﺷﺮﺡ ﺃﻥ ﻛﻞ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ‬ ‫ﺍﻹﺷﺎﺭﺓ ﺇﻟﻰ‬ ّ ، ‫ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﻓﻲ ﺃﻗﺼﻰ ﺍﻟﻴﻤﻴﻦ‬ ‫ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻘﻊ ﻓﻲ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ﻫﻲ ﻏﺎﺯﺍﺕ ﻻ ﺗﺘﻔﺎﻋﻞ ﻃﺒﻴﻌﻴ ًّﺎ ﻣﻊ‬ ‫ ﺍﺳﺘﺨﺪﻡ ﻟﻮﺣﺔ ﻋﺮﺽ ﻛﺒﻴﺮﺓ‬، ‫ ﻓﻲ ﺍﻟﺨﻄﻮﺓ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‬. ‫ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻷﺧﺮﻯ‬ ‫ ﺍﺧﺘﺮ ﺩﻭﺭﺓ ﻭﺍﺣﺪﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺗﺼﻒ‬. ‫ﺿﺢ ﻓﻴﻬﺎ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ‬ ّ ‫ﺗﻮ‬ ‫ ﺛﻢ ﺩﻉ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻳﻘﺎﺭﻧﻮﻥ‬، ‫ﻓﻴﻬﺎ ﺑﻌﺾ ﺍﻟﺨﻮﺍﺹ ﺍﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻴﺔ ﻭﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‬ . ‫ﻋﻨﺎﺻﺮ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﺪﻭﺭﺓ ﺑﺎﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻘﻊ ﺃﺳﻔﻠﻬﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﺪﻭﺭﺓ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‬ ‫ ﻧﺸﺎﻁ‬3 . 2

‫ﻋﻨﺼﺮﺍ ﻣﻦ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ‬ ‫ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﻛﻞ ﻃﺎﻟﺐ ﻓﻲ ﺍﻟﻔﺼﻞ ﺃﻥ ﻳﺨﺘﺎﺭ‬ ً ‫ ﻭﺃﻥ ﻳﻜﺘﺐ ﻧﺒﺬﺓ‬، ‫ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ﻣﻦ ﺩﻭﻥ ﺃﻥ ﻳﻜﺸﻒ ﻋﻨﻪ ﻟﺰﻣﻼﺋﻪ ﺍﻵﺧﺮﻳﻦ‬ ‫ ﺍﻃﻠﺐ‬. ‫ﻣﺨﺘﺼﺮﺓ ﻋﻦ ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ ﺍﻟﺬﻱ ﺍﺧﺘﺎﺭﻩ ﻭﻳﻘﺮﺃﻫﺎ ﻟﻄﻼﺏ ﺍﻟﻔﺼﻞ‬ ‫ﺠﻌﻬﻢ‬ ّ ‫ ﻭﺷ‬، ‫ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻣﻌﺮﻓﺔ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ ﻣﻦ ﺍﻟﻨﺒﺬﺓ ﺍﻟﻤﻜﺘﻮﺑﺔ ﻋﻨﻪ‬ ‫ ﺍﻟﺒﺮﻭﻡ ﺳﺎﺋﻞ ﺑﻨﻲ‬:‫ ﻣﺜﺎﻝ‬. ‫ﻋﻠﻰ ﻣﺮﺍﻋﺎﺓ ﺍﻟﺪﻗﺔ ﻓﻲ ﻭﺻﻔﻬﻢ ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ‬ . ‫ﻣﺤﻤﺮ‬ ‫ ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ‬4 . 2 :‫ﻭﺿﺢ ﺍﻟﻤﻌﺎﻟﻢ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﻟﻠﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ﺍﻟﺤﺪﻳﺚ‬ ّ ‫ ﺍﻟﻔﻠ ّﺰﺍﺕ‬S ‫ ﺍﻟﻼﻓﻠ ّﺰﺍﺕ‬S ‫ ﺍﻟﻔﻠ ّﺰﺍﺕ ﺍﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ‬S ‫ ﺍﻟﻔﻠ ّﺰﺍﺕ ﺍﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ ﺍﻟﺪﺍﺧﻠﻴﺔ‬S ‫ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻤﺜﺎﻟﻴّﺔ‬S ‫ ﺍﻟﻔﻠ ّﺰﺍﺕ ﺍﻟﻘﻠﻮﻳﺔ‬S ‫ ﺍﻟﻔﻠ ّﺰﺍﺕ ﺍﻟﻘﻠﻮﻳﺔ ﺍﻷﺭﺿﻴﺔ‬S ‫ ﺍﻟﻬﺎﻟﻮﺟﻴﻨﺎﺕ‬S ‫ ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ﺍﻟﻨﺒﻴﻠﺔ‬S ‫ ﺃﺷﺒﺎﻩ ﺍﻟﻔﻠ ّﺰﺍﺕ‬S ‫ ﺍﻟﻔﻠ ّﺰﺍﺕ ﺍﻟﻀﻌﻴﻔﺔ‬S

Representative Elements

(18) ƪƨƃ ƭƺƿŵƺƈƫř¬ ƭƺǀŨǀƬƫř šřżƬƟ ƒƠŰţ (ŢƿŻ) ƪŗřƺƀƫř ŮƐſŏ ŢŰţ ƭƺǀſŚţƺŞƫřƹ ŌřƺƸƫř ƖƯ ŚƸƬƗŚƠţ Ɩƴưƫ

(19) ƪƨƃ ƽżƬƟ Ú źƈƴƗ ƭƺǀƀǀƴƜưƫř

á«dÉãŸG öUÉæ©dG 4.1

ƪưƄƿ ƶÚ Ƴŏ ŶŬţ ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƾƟ ŹŚƀǀƫř ƲƯ Ʃƹǃř ŵƺưƘƫř Ƽƫœ źƔƳř :źƇŚƴƘƫř . 1A ŠƗƺưŬưƫř ŵƺưƘƫř řŸƷ Ƽưƀ Ú Ø ƿƹ Fr ¬ Cs ¬ Rb ¬ K ¬ Na ¬ Li ¬ H ŠƗƺưŬưƫř źƇŚƴƗ Ɩǀưū ƪƗŚƠŤţ ¬ (18 ƪƨƃ) ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ŌŚƴŨŤſŚŝ Ʋǀưǀƫř Ƽƫœ ƾƫŚŤƫř ŵƺưƘƫř Ƽưƀ Ú Ø ƿƹ . šŚƗŚÚƤƟ ŹŶƈŤƟ ŌŚưƫř ƖƯ şÚŶƄŝ 1A ƲƯ šŚƗƺưŬưƫř ŠÚƟŚƧ Ƽƫœ ŹŚƄƿƹ . Be źƈƴƘŝ ŏŶŞţ ƾŤƫř 2A ŠƗƺưŬưƫř (ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř Ʋǀưƿ Ƽƈƣŏ ƼƬƗ ƖƤţ) 8A ŠƗƺưŬưƫřƹ ¬ 7A Ƽƫœ 1A ƪÚ ƨƫ ŚƘÔ ſřƹ ƻÔŶƯ źƸƔţ ŚƸÚ Ƴǃ Representative Elements ŠǀƫŚŨưƫř źƇŚƴƘƫŚŝ Ƽƫœ ŠǀƫŚŨưƫř źƇŚƴƘƫř ƮǀƀƤţ Ʋƨưƿƹ . ŠǀŗŚǀưǀƨƫřƹ ŠǀŗŚƿżǀƠƫř ƅřƺŴƫř ƲƯ Ú :şźǀŞƧ ƭŚƀƣŏ Šŧǆŧ

Metals šřżƬƠƫř Ú (ŏ) ƩƹŶŬƫř ƾƟ ŹŚƀǀƫř Ƽƫœ ŠƘƣřƺƫř ŠǀƫŚŨưƫř źƇŚƴƘƫř ƱÚ œ ¬ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ŌŚƴŨŤſŚŝ ƪǀƇƺŤƫŚŝ (19 ƪƨƃ) Metals šřżƬƠƫř Ú żÚǀưŤţ . šřżÚ ƬƟ ƾƷ ƽŹƹŶƫř ơźƐƫř ŠǀƬŝŚƣƹ ¬ ƥǆſŏ ƲƿƺƨŤƫ ŜŰƀƫř ŠǀƬŝŚƣ ¬ ƱŚƘưƬƫřƹ ¬ ƾƫŚƘƫř ƾŗŚŝźƸƨƫř šřżƬƠƫřª 1A ŠƗƺưŬưƫř źƇŚƴƗ ƼÚưƀØţ . (ŠƤǀƣŹ ŮŗŚƠƇ ƲƿƺƨŤƫ ƢƿźƐŤƫř ŠǀƬŝŚƣ) Ú ŠÚƿƺƬƤƫř šřżƬƠƫřª 2A ŠƗƺưŬưƫř źƇŚƴƗ ƼÚưƀØţƹ ¬ Alkali Metals « ŠÚƿƺƬƤƫř Ú ŠǀƫŚƤŤƳǇř źƇŚƴƘƫř Śƌƿŏ šřżÚ ƬƠƫř ƪưƄţƹ . Alkaline Earth Metals « ŠǀƋŹǃř . Inner Transition Metals ŠǀƬųřŶƫř ŠǀƫŚƤŤƳǇř źƇŚƴƘƫřƹ ¬ Transition Metals ŜƷŸƫřƹ Š ÚƌƠƫřƹ ŽŚŰƴƫř źŞŤƘØƿ . B ŠƗƺưŬưƫř źƇŚƴƗ ŚƘÔ Ư źƇŚƴƘƫř ƵŸƷ Ʊƺƨţ Ú . ŠƘŗŚƄƫř ŠǀƫŚƤŤƳǅř źƇŚƴƘƫř ƲƯ ŶƿŶŰƫřƹ ŌżŬƫř ŢŰţ ƖƤţ ƾŤƫřƹ ¬ ŠǀƬųřŶƫř ŠǀƫŚƤŤƳǅř źƇŚƴƘƫř ƼƬƗ Ś Ôƌƿŏ ƢƬƐØƿƹ Rare Earth şŹŵŚƴƫř ŠǀƋŹǃř źƇŚƴƘƫř Ʈſř ¬ ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƲƯ ƾǀƀǀŗźƫř

. Elements

ŠūŹŵ ƾƟ (Ŷůřƹ źƈƴƗ ŌŚƴŨŤſŚŝ) ŠŞƬƇ šřżÚ ƬƟ źƇŚƴƘƫř ƪÚ Ƨ ƲƯ ŚÔŞƿźƤţ %80 ŚƯ . şŶƗŚƤƫř ƵŸƸƫ Ŷǀůƺƫř ŌŚƴŨŤſǅř (20) ƪƨƄƫř ŮÚƋƺƿƹ ¬ ŠƟźƜƫř şŹřźů ®źƈƴƘƫř řŸƸƫ (ŠǀŗŚƿżǀƠƫř) ŠǀƘǀŞƐƫř ŠƫŚŰƫřƹ żƯźƫřƹ Ʈſǅř

(20) ƪƨƃ ƽżƬƠƫř Ú źƈƴƘƫř ƺƷƹ ¬ ƾƫŚƤŤƳř żƬƟ Ú ƢŞŗżƫř ƼƬƗ ƪŗŚſ ŠŘǀƷ ƼƬƗ Ŷūƺƿ ƽŸƫř Ŷǀůƺƫř ƾƟ ƭŶŴŤƀØƿ ƺƷƹ ¬ ŠƟźƜƫř şŹřźů ŠūŹŵ žƯǈưƧƹ šřźŤƯƹŹŚŞƫřƹ šřźŤƯƺƯźŤƫř šŚŤſƺƯźŤƫř ƾƟ (ƩŚƈţř ŠƬǀſƹ) ƾŗŚŝźƸƧ . (şŹřźŰƫř ŠūŹŶƫ ƾƨǀţŚƯƺţŏ ŢÚŞŨƯ)

‫ ﻗﻴﱢﻢ ﻭﺗﻮ ﱠﺳﻊ‬.3

‫ ﺗﻘﻴﻴﻢ ﺍﺳﺘﻴﻌﺎﺏ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻟﻠﺪﺭﺱ‬1 . 3 ‫ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺃﻥ ﻳﻘﻮﻣﻮﺍ ﺑﺘﺼﻤﻴﻢ ﺧﻄﺔ ﻣﻔﺎﻫﻴﻢ ﺗﺮﺑﻂ ﺍﻟﻤﻔﺮﺩﺍﺕ‬ ‫ ﺍﻟﻘﺎﻧﻮﻥ‬، ‫ ﺍﻟﺪﻭﺭﺍﺕ‬، ‫ ﺍﻟﺼﻔﻮﻑ ﺍﻷﻓﻘﻴﺔ‬، ‫ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺎﺕ‬:‫ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‬ ‫ ﺧﻮﺍﺹ ﻣﺘﻤﺎﺛﻠﺔ‬، ‫ ﺗﺘﺎﺑﻊ )ﺗﺴﻠﺴﻞ( ﺍﻟﺘﻐﻴﺮ‬، ‫ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ‬، ‫ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ‬ . ‫ ﺃﻋﻤﺪﺓ ﺭﺃﺳﻴﺔ‬، (‫)ﻣﺘﺸﺎﺑﻬﺔ‬ ‫ ﻭﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻛﺘﺎﺑﺔ‬، ‫ﺍﻛﺘﺐ ﻋﻨﺎﺻﺮ ﻣﺨﺘﺎﺭﺓ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺴﺒﻮﺭﺓ‬ ‫ﺍﻟﺮﻣﻮﺯ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻟﻬﺬﻩ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﻭﺗﺤﺪﻳﺪ ﻣﻮﻗﻌﻬﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ‬ . ‫ ﻭﺗﺼﻨﻴﻔﻬﺎ ﻛﻔﻠ ّﺰﺍﺕ ﺃﻭ ﻻﻓﻠ ّﺰﺍﺕ ﺃﻭ ﺃﺷﺒﺎﻩ ﻓﻠ ّﺰﺍﺕ‬، ‫ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ‬ ‫ ﺇﻋﺎﺩﺓ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻢ‬2 . 3 ‫ﺿﺢ ﺗﺮﺗﻴﺐ‬ ّ ‫ﺫﻛﱢﺮ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻟﻤﺎﺫﺍ ﻳﺤﺘﺎﺝ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﻮﻥ ﺇﻟﻰ ﻧﻈﺎﻡ ﻳﻮ‬ ‫ ﱢ‬، ‫ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ‬ ‫ ﻭﻫﻲ ﺍﻟﺼﻔﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻤﻴﺰ‬، ‫ﻣﺸﺪ ًﺩﺍ ﻋﻠﻰ ﺧﺮﻳﻄﺔ ﺍﻟﻄﺮﻳﻖ‬ ‫ ﻭﻛﻴﻒ ﺗﺴﺘﺨﺪﻡ ﻟﺘﻌﻴﻴﻦ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺫﺍﺕ ﺍﻟﺨﻮﺍﺹ‬، ‫ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ‬ ‫ ﺍﻋﺮﺽ‬، ‫ ﻭﺇﺫﺍ ﺃﻣﻜﻨﻚ‬. ‫ ﻭﺗﺤﺪﻳﺪﻫﺎ‬، ‫ﺍﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻴﺔ ﻭﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﻤﺎﺛﻠﺔ‬ ‫ﻋﻠﻴﻬﻢ ﻓﻴﻠﻢ ﻓﻴﺪﻳﻮ ﻳﺘﻨﺎﻭﻝ ﺍﻟﺨﻮﺍﺹ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻟﻌﺎﺋﻠﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﻔﻠ ّﺰﺍﺕ‬ ‫ﻣﺸﻴﺮﺍ ﺇﻟﻰ ﺃ ّﻥ‬ ‫ ﻣﻴﱢﺰ ﻧﻤﺎﺫﺝ ﺍﻟﺨﻮﺍﺹ ﺍﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻴﺔ ﻭﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‬. ‫ﺍﻟﻘﻠﻮﻳﺔ‬ ً ‫ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻨﻤﺎﺫﺝ ﻗﺪ ﺟﻌﻠﺖ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﻴﻦ ﻳﻌﺘﻤﺪﻭﻥ ﻋﻠﻴﻬﺎ ﻟﺘﻮﻗّﻊ ﺑﻌﺾ‬ . ‫ ﻭﺍﻟﻈﻮﺍﻫﺮ ﺍﻟﺤﻴﺎﺗﻴﺔ‬، ‫ﻧﺘﺎﺋﺞ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ‬

Non Metals šřżƬƟǈƫř (ś) Ú . ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƲƯ ƽƺƬƘƫř Ʋưƿǃř ŌżŬƫř Non Metals šřżƬƟǈƫř ƪƜƄţ Ú ŠƠǀƘƋ ƾƷƹ ¬ šřżÚ ƬƠƫŚƧ řżÔ Ú ǀưƯ ŚÔƳŚƘưƫ šřżÚ ƬƟǆƫř ƦƬưţ ǅ ¬ ŠÚƯŚƗ ŠƠƈŝ ƵŸƷ ƲƯ ƊƘŝ . ŠŞƬƈƫř ŠƫŚŰƫř ƾƟ ŠÚƄƷ ŚƸÚ Ƴŏ ŚưƧ ¬ ŌŚŝźƸƨƬƫ ƪǀƇƺŤƫř ¬ ŠƟźƜƫř şŹřźů ŠūŹŵ ƼƬƗ šřŻŚƛ ¬ ŹƺƬƨƫřƹ ƲǀŬƀƧǃř ƪŨƯ ¬ źƇŚƴƘƫř źƈƴƗ Ŷūƺƿ . ƂƷƹ ŜƬƇ ƺƸƟ ¬ (21 ƪƨƃ) ŢƿźŞƨƫř ƪŨƯ ¬ ŚƸƌƘŝƹ Ú . ŠƟźƜƫř şŹřźů ŠūŹŵ ƼƬƗ ƲÚųŶƯ ƲƧřŵ źưůŏ ƪŗŚſ ¬ ƭƹźŞƫř ƺƷƹ ¬ Ŷůřƹ šřŻŚƜƫřƹ šŚƴǀūƺƫŚƸƫř :ŚưƷ šřżÚ ƬƟǅ ŚƷźƇŚƴƗ Ɩǀưū ƱŚŤƗƺưŬƯ ƥŚƴƷ . ŠƬǀŞƴƫř šŚƴǀūƺƫŚƸƫř 6

. ƭƹźŞƫřƹ ŹƺƬƨƫř ŚƸƴǀŝ ƲƯƹ 7A ŠƗƺưŬưƫř šřżÚ ƬƟǅ ƾƷ ŠƬǀŞƴƫř šřŻŚƜƫř 6

(21) ƪƨƃ ƵŹŚƸƈƳř ŠūŹŵ ¬ ƽżƬƟ Ú Ǉ źƈƴƗ ŢƿźŞƨƫř şźÚ ƬŞŤƯ ŠŞƬƇ ŠƫŚů ƾƟ Ŷūƺƿƹ ¬ ŠƌƠŴƴƯ ŢƿźŞƨƫř ƭŶŴŤƀØƿ . şźÚ ƬŞŤƯ źǀƛ ŠƫŚů ƾƟ ƹŏ . ƦǀŤƿźŞƨƫř Ɗưů ŠƗŚƴƇ ƾƟ ŚſŚſŏ Ô

Ʀƫŷƹ ¬ ŠƬǀŞƴƫř šřŻŚƜƫŚŝ ŚÔƳŚǀůŏ ƼưƀØ Ú ţ . 8A ŠƗƺưŬưƫř šřżÚ ƬƟǅ ƾƷ Đ şŵƹŶŰưƫř ŚƸţŹŶƤƫ ƭŶŴŤƀØƿ ¬ ƩŚŨưƫř ƪǀŞſ ƼƬƗ . ŚĐ ǀŗŚǀưǀƧ ƪƗŚƠŤƫř ƼƬƗ řŶū ƉźƜŝ ŮǀŝŚƈưƫř ƾƟ ŠƯŶŴŤƀưƫř ŠǀūŚūżƫř ŜǀŝŚƳǃř ŌƪƯ ƾƟ « Ʊƺǀƴƫřª . şŌŚƋǈř

Metalloids šřżƬƠƫř Ú ƵŚŞƃŏ (Éū) ƱÚ ŏ ƒůǅƹ ¬ (17) ƪƨƄƫř ƾƟ ŦƿŶŰƫř ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř Ʋǀưƿ Ƽƫœ źƔƳř Ú Ŵƫř ƱƹŹƺŞƫř Ʋǀŝ ƭƺſźưƫřƹ ¬ ƮÚƬƀƫř šŚūŹŵ ŠŘǀƷ ƼƬƗ ũźƘŤưƫř ƊƿźƘƫř Ǝ Ú źƇŚƴƘƫř . ƽżÚ ƬƟǆƫřƹ ƽżÚ ƬƠƫř ƥƺƬƀƫř Ʋǀŝ ŵƹŶŰƫř ŚÔŞƿźƤţ ƪÚ Ũưƿ ¬ ƲǀţŚŤſǃřƹ Ú ŴƬƫ şŹƹŚŬưƫř ƾƷƹ ¬ Metalloids šřżƬƠƫř Ú ƵŚŞƃŏ šŚƠƇ ŚƸƫ şźƃŚŞƯ Ǝ ŠƐſƺŤƯ šŚƠƇ ŚƸƫ źƇŚƴƘƫř ƵŸƷ . ŠǀƫŚŨưƫř źƇŚƴƘƫř ƲƯ ŦƫŚŨƫř ƮƀƤƫř ƪÚ Ũưţ Ú . ŌŚŝźƸƨƬƫ ŠƬƇƺƯ ƶŞƃ ÚŵřƺưƧ ƭŶŴŤƀØ ţƹ ¬ šřżÚ ƬƟǆƫřƹ šřżÚ ƬƠƫř ƦƬţ Ʋǀŝ Ú ¬ šřżÚ ƬƠƫř ƵŚŞƃŏ źƇŚƴƗ ƲƯ ƱŚưƸƯ Ú ƱřźƈƴƗ ƭƺǀƳŚƯźŬƫřƹ ƱƺƨǀƬǀƀƫř ŚƿǆŴƫřƹ źţƺǀŞưƨƫř şżƸūǃ ŠƤǀƣźƫř ŮŗřźƄƫř Ɩǀƴƈţ ƾƟ ƱŚƯŶŴŤƀØƿƹ . ŠǀƀưƄƫř źƈƴƗ 100 ƲƯ źŨƧǃ ŠǀŗŚƿżǀƠƫřƹ ŠǀŗŚǀưǀƨƫř ƅřƺŴƫř ƮÚ ƬƘţ ƦǀƬƗ ŜƘƈƿ Ú ƒƠů ƲƗ ŚƋƺƗƹ . ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫŚŝ ŠƳŚƘŤſǅř Ʊƹŵ ƲƯ ŚƷźÚƧŸţƹ Ô (ƪǀưƫř) ƵŚŬÚ ţǅřƹ Ú ƭŚƘƫř ƥƺƬƀƫř ƮÚƬƘţ ƎƤƟ ƦǀƬƗ ¬ şŶů ƼƬƗ ƪÚ Ƨ ŚƸƇřƺų Ú şŶǀƠƯƹ ŠƫŚƘÚ Ɵ šŚƯƺƬƘƯ ŜƀŤƨţ ¬ ƾƫŚŤƫŚŝƹ . ŠƇŚŴƫř šŚƗƺưŬưƫř ƪųřŵ Ú . źƇŚƴƘƫř ƮƔƘƯ ƅřƺų ƲƗ Ú

™ªàéŸG áeóN ‘ AÉ«ª«μdG

Ƽţƺưƫř šŚƟŹ ƲƯ şŚƟƺƫř ŲƿŹŚţ ŠƟźƘƯ ŶƿŶŰţ ƲƯ ŹŚŧǁř ŌŚưƬƗ ƲƨÚ ưţ ƞǀƧ ŸƴƯ ƾƟƺţ ƱŚƀƳǈ ƾưƔƗ ƪƨǀƷ źưƗ ®ŶǀƘŝ ƲƯŻ ĳ ŽŚǀƣ ƢƿźƏ ƲƗ ƲƯżƫř ŵŶŰƿ źŗŚƔƴƫř ƲƯ ŠŨƘŞƴưƫř šŚƗŚƘƃǈř . ŚƯ źƈƴƘƫ ŠƘÚ Ƅưƫř ƲƗ şŹŚŞƗ Ŷůřƺƫř źƈƴƘƫř źŗŚƔƳ šŚƳƺţƹźŞƫř ƲƯ ƶƀƠƳ ŵŶƘƫř ŚƸƫ šřŹŷ Ú ƲƯ ƞƬŤŴţ ŚƸÚƴƨƫ ¬ šŚƳƹźŤƨƫǈřƹ ƊƘŝ ƦƬưţ . šŚƳƹźţƺǀƴƫř ŵŶƗ Ŧǀů ¬ ŠƘÚ ƄƯ źŗŚƔƳ ŠǀŗŚǀưǀƨƫř źƇŚƴƘƫř źŗŚƔƴƫř ƵŸƷ šŚǀưƧ Ú ƆƣŚƴŤţ ŦǀŰŝ . ŠƘÚ ƃŏ ƲƯ ƵŹŶƈţ Śưƫ ŠŬǀŤƳ ŢƣƺƫŚŝ « źưƘƫř ƞƈƳ şźŤƟª ƝźƘØ ţ šřŹŸƫř Ú ŵŶƗ ƞƈƳ ƩǆŰƳǅ ƭŻǆƫř Ô . ƖÚ Ƅưƫř źǀƔƴƫř ƲƯ ƞƈƳ şźŤƟ ¬ ǆŨƯ 14 ƾƷ ( 6C ) 14-ƱƺŝźƧ źǀƔƴƫ źưƘƫř . Šƴſ 5730 ¬ ŠǀŰƫř šŚƴŗŚƨƫř ŚƿŚƤŝ źưƗ ŶƿŶŰŤƫ ƲƗ 14-ƱƺŝźƧ ŠƤƿźƏ ŌŚưƬƘƫř ƭÚŶƤǀſ ŠŞƀƳ . ŹŵŚƈƫř ƕŚƘƃǈř ŽŚǀƣ ƢƿźƏ ŠŤŝŚŧ 12-Ʊƺŝźƨƫř Ƽƫœ 14-Ʊƺŝźƨƫř şŚƟƺƫř ŶƴƗ Ʋƨƫƹ ƾŰƫř ƲŗŚƨƫř ƾƟ ƪÚ ƤŤƟ ¬ źǀƔƴƫř řŸƸƫ ƩǆŰƳř ťŶŰƿ . ŠŞƀƴƫř ƵŸƷ ƕŚƘƃǈř ŽŚǀƣ Ʃǆų ƲƯ ¬ ƦƫŸƫ Ʋƨưƿ 14-Ʊƺŝźƨƫř ƲƗ ŹŵŚƈƫř 12-Ʊƺŝźƨƫř Ƽƫœ ƶŤŞƀƳ ŶƿŶŰţ ŠƟźƘƯƹ řŷŔƟ . ƶƴƯ ŠǀÚƤŞŤưƫř šŚǀưƨƫř Ú ƱÚ ŔƟ ¬ ƞƈƴƫř ƾƷ Šǀưƨƫř ƵŸƷ ŢƳŚƧ Ú . Šƴſ 5730 ŸƴƯ ƾƟƺţ Ŷƣ ƲŗŚƨƫř řŸƷ

1-2 ¢SQódG á©LGôe . ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ŹƺƐţ Ú ƞǀƧ ƞƇ ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ŌŚƴŝ ƾƟ ĞǀƫŶƴƯ ƶƯŶŴŤſř ƽŸƫř ŹŚǀƘưƫř ŚƯ ®źƇŚƴƘƬƫ ƩƹŶŬƫŚŝ ŠǀƫŚƤŤƳǅř šřżÚ ƬƠƫřƹ şŹƹŶƫřƹ ŠƗƺưŬưƫř Ǝŝźŝ Ʈƣ . ƽŹƹŶƫř . żÚ ƬƟǅ ƹŏ żÚ ƬƟ ƶŞƃ ƹŏ řĐżÚ ƬƟ źƈƴƗ ƪÚ Ƨ ƱŚƧ řŷœ ŚƯ ŵÚŶů (79Au) ŜƷŸƫř (ŏ) (14Si) ƱƺƨǀƬǀƀƫř (ś) (25Mn) żǀƴŬƴưƫř (Éū) (16S) ŢƿźŞƨƫř (ŵ) (56Ba) ƭƺƿŹŚŞƫř (ÉƷ) ®ŠÚǀƫŚŨƯ źƇŚƴƗ ƢŝŚƀƫř ƩřŒƀƫř źƇŚƴƗ ƲƯ ƽŏ Ú ƭƺǀƀƫŚƨƫř źƈƴƘƫ ŠƸŝŚƄƯ ƅřƺų ŚưƸƫ ƲƿźƈƴƗ ŌŚưſŏ źƧŷř Ú . (20Ca)

.1 .2

.3 .4

.5 .6

¬ ŠƴÚǀƘƯ ŠǀŝŚƀů ŠÚǀƬưƗ Ʃǆų ƲƯƹ ƽǃ Ú şŚƟƺƫř ŲƿŹŚţ ŠƟźƘƯ Ʋƨưƿ 40 000 ŚƷŹŶƣ şÚŶƯ ƼÚŤů ƲŗŚƧ Ú Šƴſ . (ƻźųŏ źŗŚƔƳ ŚƴƯŶŴŤſř ǅœƹ)

‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻓﻲ ﺧﺪﻣﺔ ﺍﻟﻤﺠﺘﻤﻊ‬ ‫ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ‬ ، 12- ‫ﺃﺷﺮ ﺇﻟﻰ ﺃﻥ ﺟﻤﻴﻊ ﺍﻟﻜﺎﺋﻨﺎﺕ ﺍﻟﺤﻴﺔ ﺗﺤﺘﻮﻱ ﻋﻠﻰ ﻛﺮﺑﻮﻥ‬ ‫ ﻭﻟﻜﻦ ﺑﻌﺪ ﻣﻮﺕ ﺍﻟﻜﺎﺋﻦ ﺍﻟﺤﻲ ﺗﺨﺘﻠﻒ‬. ‫ ﺑﻨﺴﺒﺔ ﺛﺎﺑﺘﺔ‬14- ‫ﻭﻛﺮﺑﻮﻥ‬ . 14- ‫ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺑﺤﻴﺚ ﻳﺤﺪﺙ ﺍﻧﺤﻼﻝ )ﺍﺿﻤﺤﻼﻝ( ﻟﻠﻜﺮﺑﻮﻥ‬ ‫ﻭﻳﺴﺘﺨﺪﻡ ﻋﻠﻤﺎﺀ ﺍﻵﺛﺎﺭ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﺤﻘﻴﻘﺔ ﻟﺘﻌﻴﻴﻦ ﻋﻤﺮ ﺍﻟﺤﻔﺮﻳﺎﺕ ﺃﻭ‬ ‫ ﻭﻳﻘﻮﻡ ﺍﻟﻌﻠﻤﺎﺀ ﺑﻤﻘﺎﺭﻧﺔ ﻧﺴﺒﺔ‬، ‫ﺍﻷﺷﻴﺎﺀ ﺍﻟﻤﺼﻨﻮﻋﺔ ﺑﻮﺍﺳﻄﺔ ﺍﻹﻧﺴﺎﻥ‬ 14 14- ‫ﻛﺮﺑﻮﻥ‬ a12C k C 12- ‫ﻛﺮﺑﻮﻥ‬ 14- ‫ﻛﺮﺑﻮﻥ‬ ‫ﻟﻠﻜﺎﺋﻨﺎﺕ ﺍﻟﺤﻴﺔ‬ ‫ﻟﻠﻜﺎﺋﻨﺎﺕ ﻏﻴﺮ ﺍﻟﺤﻴﺔ )ﺍﻟﻤﻴﺘﺔ( ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ‬ 12- ‫ﻛﺮﺑﻮﻥ‬ . ‫ﻟﺘﺤﺪﻳﺪ ﺍﻟﻌﻤﺮ‬

1-2 ‫ﺇﺟﺎﺑﺎﺕ ﺃﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﺪﺭﺱ‬ ‫ ﻭﺭﺗ ّﺐ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ‬، ‫ ﻻﺣﻆ ﻣﻨﺪﻟﻴﭫ ﻣﻴﻮﻝ )ﺍﺗﺠﺎﻩ( ﻓﻲ ﺍﻟﺨﻮﺍﺹ‬.1 ‫ ﺛﻢ ﺭﺗ ّﺐ‬، (‫ﺍﻟﻤﺘﻤﺎﺛﻠﺔ ﻣﻊ ﺑﻌﻀﻬﺎ )ﺍﻟﻤﺘﺸﺎﺑﻬﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺨﻮﺍﺹ‬ ‫ ﺗﻮﺟﺪ‬. ‫ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺎﺕ ﺑﺤﻴﺚ ﺗﺘﺮﺗﺐ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺑﺘﺮﺗﻴﺐ ﺯﻳﺎﺩﺓ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ‬ ‫ ﻛﺎﻧﺖ ﺗﻤﺘﻠﻰﺀ ﻛﻠﻤﺎ‬، ‫ﻓﺮﺍﻏﺎﺕ )ﺃﻣﺎﻛﻦ ﺧﺎﻟﻴﺔ( ﻓﻲ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ‬ ‫ ﺭﺗﺐ ﻣﻮﺯﻟﻲ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺗﺒ ًﻌﺎ ﻟﺰﻳﺎﺩﺓ ﺍﻟﻌﺪﺩ‬. ‫ﺍﻛﺘﺸﻔﺖ ﻋﻨﺎﺻﺮ ﺟﺪﻳﺪﺓ‬ . ‫ﺍﻟﺬﺭﻱ‬ . ‫ ﻭﺍﻟﻤﺸﺎﺑﻬﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺨﻮﺍﺹ‬، ‫ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ ﻟﻠﻌﻨﺎﺻﺮ‬ ّ ‫ ﺯﻳﺎﺩﺓ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ‬.2 ‫ ﺍﻟﻔﻠ ّﺰﺍﺕ ﺍﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ‬، ‫ ﻭﺍﻟﺪﻭﺭﺓ ﺻﻒ ﺃﻓﻘﻲ‬، ‫ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ﻋﻤﻮﺩ ﺭﺃﺳﻲ‬.3 . B ‫ﻫﻲ ﻋﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ‬ ‫ )ﻫـ( ﻓﻠﺰ‬، ‫ )ﺩ( ﻻ ﻓﻠﺰ‬، ‫ )ﺟـ( ﻓﻠﺰ‬، ‫ )ﺏ( ﺷﺒﻪ ﻓﻠﺰ‬، ‫ ) ﺃ ( ﻓﻠﺰ‬.4 . ‫ ﺍﻟﺴﻴﻠﻴﻜﻮﻥ ﻭﺍﻟﻜﺒﺮﻳﺖ ﻭﺍﻟﺒﺎﺭﻳﻮﻡ‬.5 . ‫ ﺍﻟﺒﺮﻳﻠﻴﻮﻡ ﻭﺍﻟﻤﻐﻨﻴﺴﻴﻮﻡ ﻭﺍﻹﺳﺘﺮﺍﻧﺸﻴﻮﻡ ﻭﺍﻟﺒﺎﺭﻳﻮﻡ‬.6

‫‪2-2 ¢SQódG‬‬ ‫ﺍﻷﻫﺪﺍﻑ‪:‬‬ ‫ﻳﻔﺴﺮ ﺇﻣﻜﺎﻧﻴﺔ ﺍﺳﺘﻨﺘﺎﺝ‬ ‫‪ّ S‬‬ ‫ّ‬ ‫ﺧﻮﺍﺹ ﻋﻨﺼﺮ ﻣﺎ ﺑﻨﺎﺀ ً‬ ‫ﺧﻮﺍﺹ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻷﺧﺮﻯ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ‬ ‫ﻋﻠﻰ‬ ‫ّ‬ ‫ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﻳﺴﺘﺨﺪﻡ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺒﺎﺕ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ ﻟﺘﻘﺴﻴﻢ‬ ‫ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ‪ ،‬ﻛﻐﺎﺯﺍﺕ ﻧﺒﻴﻠﺔ ‪ ،‬ﻭﻋﻨﺎﺻﺮ‬ ‫ﻣﺜﺎﻟﻴّﺔ ‪ ،‬ﻭﻋﻨﺎﺻﺮ ﺍﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ ‪ ،‬ﻭﻋﻨﺎﺻﺮ ﺍﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ‬ ‫ﺩﺍﺧﻠﻴﺔ ‪.‬‬

‫‪öUÉæ©dG º«°ù≤J‬‬ ‫ﺻﻔﺤﺎﺕ ﺍﻟﺘﻠﻤﻴﺬ‪ :‬ﻣﻦ ﺹ ‪ 35‬ﺇﻟﻰ ﺹ ‪42‬‬ ‫ﺻﻔﺤﺎﺕ ﺍﻷﻧﺸﻄﺔ‪ :‬ﻣﻦ ﺹ ‪ 18‬ﺇﻟﻰ ﺹ ‪20‬‬ ‫ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺤﺼﺺ‪4 :‬‬

‫ﺍﻷﺩﻭﺍﺕ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ‪ :‬ﺟﻬﺎﺯ ﺍﻟﻌﺮﺽ ﺍﻟﻌﻠﻮﻱ ‪،‬‬ ‫ﻣﺼﻮﺭ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ‪ ،‬ﻋﻴّﻨﺎﺕ ﻣﻦ ﻋﻨﺎﺻﺮ‬ ‫ّ‬ ‫ﻣﺨﺘﻠﻔﺔ ﻭﺳﺒﺎﺋﻚ‬

‫‪ .1‬ﱢ‬ ‫ﻗﺪﻡ ﻭﺣﻔﱢﺰ‬

‫‪ 1 . 1‬ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﻟﺼﻮﺭﺓ ﺍﻻﻓﺘﺘﺎﺣﻴﺔ ﻟﻠﺪﺭﺱ‬ ‫ﻓﺴﺮ ﻟﻠﻄﻼﺏ ﺃﻧﻪ ﻓﻲ ﺃﻭﺍﺳﻂ ﺍﻟﻘﺮﻥ ﺍﻟﺘﺎﺳﻊ ﻋﺸﺮ ‪ ،‬ﻟﻢ ﻳﺘﻤ ّﻜﻦ ﺃﻱ ﻣﻦ‬ ‫ّ‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻤﺎﺀ ﻣﻦ ﺍﻟﺮﺑﻂ ﺑﻄﺮﻳﻘﺔ ﻣﻨﻈّﻤﺔ ﻭﻣﻨﻄﻘﻴﺔ ﺑﻴﻦ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﺘﻲ ﺍﻛﺘُﺸﻔﺖ‬ ‫ﺣﻴﻨﺬﺍﻙ ﻭﺍﻟﺘﻲ ﻛﺎﻥ ﻋﺪﺩﻫﺎ ﺳﺒﻌﻴﻦ ‪ .‬ﺛﻢ ﺗﻤ ّﻜﻦ ﻣﻨﺪﻟﻴﻒ ﻣﻦ ﺗﻨﻈﻴﻢ‬ ‫ﺍﻟﺨﺼﺎﺋﺺ ﺍﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻴﺔ ﻭﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻟﻬﺬﻩ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﻓﻲ ﺟﺪﻭﻝ ﺩﻭﺭﻱ‬ ‫ّﺃﻭﻟﻲ ﺷ ّﻜﻞ ﺍﻟﺪﻋﺎﻣﺔ ﺍﻷﻭﻟﻰ ﻟﺒﻨﺎﺀ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ﺍﻟﺤﺪﻳﺚ ‪ .‬ﻭﺟّﻪ‬ ‫ﺇﻟﻴﻬﻢ ﺍﻵﻥ ﺍﻷﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪ :‬ﻛﻴﻒ ﺭﺗ ّﺐ ﻣﻨﺪﻟﻴﻒ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﻭﻋﻠﻰ‬ ‫ﻣﺎﺫﺍ ﺍﺭﺗﻜﺰ؟ ﻛﻴﻒ ﻳﺘﺸﺎﺑﻪ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ﺍﻟﺒﺪﺍﺋﻲ ﻟﻤﻨﺪﻟﻴﻒ ﻣﻊ‬ ‫ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ﺍﻟﺤﺪﻳﺚ؟ ﻫﻞ ﺗﺴﺘﻄﻴﻊ ﺗﺮﺗﻴﺐ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﻓﻲ‬ ‫ﻣﺠﻤﻮﻋﺎﺕ ﺑﺎﻟﻌﻮﺩﺓ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ؟ ﺇﻟﻰ ﻣﺎﺫﺍ ﻳﺸﻴﺮ ﻣﻮﻗﻊ‬ ‫ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ ﺑﺤﺴﺐ ﺗﺮﺗﻴﺒﻪ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺤﺪﻳﺚ؟ ]ﺗﺘﺮﺗﺐ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﻓﻲ‬ ‫ﺍﻷﻭﻟﻲ ﻭﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ﺍﻟﺤﺪﻳﺚ ﻓﻲ ﺻﻔﻮﻑ‬ ‫ﻛﻞ ﻣﻦ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ّ‬ ‫ﻭﺃﻋﻤﺪﺓ ‪ ،‬ﻭﻳﺮﻛﺰ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ ﻋﻠﻰ ﻣﺎ ﻳﺒﺮﺯ ﺍﻟﺘﺸﺎﺑﻪ ﻓﻲ ﺧﻮﺍﺹ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ‪ .‬ﻭﻗﺪ‬ ‫ﺭَﺗﱠﺐ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ّﺃﻭﻟﻲ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺗﺒ ًﻌﺎ ﻟﻠﻮﺯﻥ ﺍﻟﺬﺭﻱ ‪ ،‬ﻓﻲ ﺣﻴﻦ ﺭَﺗﱠﺐ‬ ‫ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ﺍﻟﺤﺪﻳﺚ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺗﺒ ًﻌﺎ ﻟﻠﻌﺪﺩ ﺍﻟﺬﺭﻱ ‪ .‬ﻳﺸﻴﺮ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﻓﻲ‬ ‫ﻟﻠﻔﻠﺰﺍﺕ ‪ ،‬ﺃﻭ‬ ‫ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ﺇﻟﻰ ﻣﺎ ﺇﺫﺍ ﻛﺎﻥ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ ﻟﻪ ﺍﻟﺨﻮﺍﺹ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ ّ‬ ‫ﺍﻟﻼﻓﻠﺰﺍﺕ ‪ ،‬ﺃﻭ ﻟﻠﻐﺎﺯﺍﺕ ﺍﻟﻨﺒﻴﻠﺔ ‪ .‬ﻭﻋﻼﻭﺓ ﻋﻠﻰ ﺫﻟﻚ ‪ ،‬ﺗﺘﺸﺎﺑﻪ ﺧﻮﺍﺹ ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ ﻣﻊ‬ ‫ّ‬ ‫ﺑﺎﻗﻲ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻘﻊ ﻓﻲ ﺍﻟﻌﻤﻮﺩ ﻧﻔﺴﻪ ‪.‬‬ ‫ﻭﺑﻤﺎ ﺃﻥ ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ ﻗﺪ ﺗ ﱠﻢ ﺗﺮﺗﻴﺒﻪ ﺑﺤﺴﺐ ﺍﻟﻌﺪﺩ ﺍﻟﺬﺭﻱ ‪ ،‬ﻓﺈﻥ ﻣﻮﻗﻌﻪ ﻳﺸﻴﺮ ﺇﻟﻰ ﻋﺪﺩ‬ ‫ﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻧﺎﺕ ‪ ،‬ﻭﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﺍﻟﻤﺘﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺨﺎﺻﺔ ﺑﻪ[ ‪.‬‬

‫‪2-2 ¢SQódG‬‬

‫‪öUÉæ©dG º«°ù≤J‬‬ ‫‪Classification of the Elements‬‬

‫‪. ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƾƟ ƻźųǃř źƇŚƴƘƫř ƅřƺų‬‬ ‫‪ƼƬƗ ŌŚƴŝ ¬ źƈƴƗ ƅřƺų‬‬ ‫‪ũŚŤƴŤſř ŠǀƳŚƨƯř źƀƠƿ‬‬ ‫‪Ú 6‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪Ú‬‬

‫‪áeÉ©dG ±GógC’G‬‬

‫‪ŠǀƫŚƤŤƳř źƇŚƴƗƹ ŠǀƫŚƤŤƳř źƇŚƴƗƹ ŠǀƫŚŨƯ źƇŚƴƗƹ ŠƬǀŞƳ šřŻŚƜƧ źƇŚƴƘƫř ƮǀƀƤŤƫ ŠǀƳƹźŤƨƫǈř šŚŞǀţźŤƫř ƭŶŴŤƀƿ 6‬‬ ‫‪. ŠǀƬųřŵ‬‬ ‫‪ƅřƺų‬‬ ‫‪ƖÚƣƺţ ƵŶŗřƺƟ ƲƯƹ ¬ ŌŚǀưǀƨƫř ƾƟ şřŵŏ ƮƷŏ‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪Ú ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř źŞŤƘØƿ‬‬ ‫‪ŠǀŗŚƿżǀƠƫř ƅřƺŴƫř‬‬ ‫‪ŢưƬƗ řŷœ ¬ ƩŚŨưƫř ƪǀŞſ ƼƬƗ . ŚƸưƸƟƹ źƇŚƴƘƫř‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪ƖÚƣƺţ Ʀƴƨưƿ ¬ ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƾƟ ŠƗƺưŬƯ ƾƟ źƈƴƘƫ ŠǀŗŚǀưǀƨƫřƹ‬‬ ‫‪ŠƗƺưŬưƫř ƾƟ şŵƺūƺưƫř ƻźųǃř źƇŚƴƘƬƫ ŠǀŗŚǀưǀƨƫřƹ ŠǀŗŚƿżǀƠƫř ƅřƺŴƫř‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪. şŹƹŚŬƯ šŚƗƺưŬƯ ƾƟ źƇŚƴƘƫ ŚưÚŝŹƹ ¬ ŚƸƀƠƳ‬‬ ‫‪żƯźƫř Ƽƫœ ŠƟŚƋǈŚŝ . 38-39 ƅ źƇŚƴƘƬƫ ƪƈƠưƫř‬‬ ‫‪ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř źƔƳř‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪ƪÚ ƨƫ ŠǀŗŚƿżǀƠƫř ŠƫŚŰƫřƹ ŠƐſƺŤưƫř‬‬ ‫‪ŠƿŹŸƫř‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪Ú ŠƬŤƨƫřƹ ƽŹŸƫř‬‬ ‫‪Ú ŵŶƘƫřƹ ƾŗŚǀưǀƨƫř‬‬ ‫‪ŌŚưſŏƹ ŠǀƳƹźŤƨƫǈř šŚŞǀţźŤƫřƹ šŚƗƺưŬưƫř ƭŚƣŹŏ ƩƹŶŬƫř ƲưƌŤƿ‬‬ ‫‪¬ źƈƴƗ‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪104 ŠƿŹŸƫř‬‬ ‫‪ŢƟźØƗ ƾŤƫř źƇŚƴƘƫř ŻƺƯŹƹ‬‬ ‫‪Ú ŵřŶƗǃř Ʋǀŝ ƖƤţ ƾŤƫřƹ ¬ řźųŒƯ‬‬ ‫‪Ô‬‬ ‫‪. 118ƹ‬‬ ‫‪ŽŚŰƴƫř źŞŤƘØƿƹ . ŠůŚŞƀƫř Ɖřƺůŏ źǀƸƐţ ƾƟ ƭƹźŞƫřƹ ŹƺƬƨƫř ƭŶŴŤƀØƿ‬‬ ‫‪. şŹřźŰƫřƹ ŌŚŝźƸƨƬƫ ƲƿŻŚŤưƯ ƲǀƬƇƺƯ‬‬ ‫‪¬ ŚĐ ǀŞƀƳ ƱŚƳźƯ ƱřżÚ ƬƟ ŚưƷƹ ¬ ŠƌƠƫřƹ‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪(ŠƌƠƫřƹ ŽŚŰƴƫř - ƭƹźŞƫřƹ ŹƺƬƨƫř) ŠƤŝŚƀƫř źƇŚƴƘƫř ƦƬţ ƲƯ ũƹŻ ƪÚ Ƨƹ‬‬ ‫‪ƩƹŶŬƫř ƾƟ ŚƸƀƠƳ ŠƗƺưŬưƫř ƾƟ ŠūŹŶƯƹ ¬ ŠƸŝŚƄŤƯ ŠǀŗŚǀưǀƧ ƅřƺų‬‬ ‫‪ƶƫ‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪ƎǀƐŴŤƫ ƖƌŴƿ ƪŝ ¬ ŠƟŵŚƈƯ ŵźŬƯ‬‬ ‫‪Ú žǀƫ ŜǀţźŤƫř řŸƷ . ŦƿŶŰƫř ƽŹƹŶƫř‬‬ ‫‪. ŽƹŹŶƯ‬‬ ‫‪ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƾƟ ŢŞÚ ţŹØ Ŷƣ źƇŚƴƘƫř Ʊŏ ƢŝŚƀƫř ŽŹŶƫř ƾƟ ŢưƬƘţ‬‬ ‫‪ƱÚ ŏ ƞǀƧ ƮÚƬƘŤţ Ɲƺſ ¬ ŽŹŶƫř řŸƷ ƾƟ . ƽŹŸƫř‬‬ ‫‪Ú ŵŶƘƫř ƾƟ şŵŚƿżƫř ŜƀŰŝ‬‬ ‫‪. źƇŚƴƘƬƫ ƽŹŸƫř‬‬ ‫‪Ú ŜǀţźŤƫŚŝ ƎŞţźƿ ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř‬‬

‫‪35‬‬

‫‪32‬‬

ÊhÎμdE’G Ö«JÎ∏d É k©ÑJ öUÉæ©dG º«°ù≤J .1

Classifying Elements by Electron Configuration

8 ɏA 2

Helium 4.00 1s1

Neon 20.18

[He]2s22p6

Argon 39.95

[Ne]3s23p6

Krypton 83.80

[Ar]3d104s24p6

Xenon 131.29

[Kr]4d105s25p6

Radon (222)

[Xe]4f145d106s26p6

118

Uuo

Ununoctium (294)

ƩƹŶŬƫř ƾƟ 8A ŠƗƺưŬưƫř ƽƺŤŰţ (ŏ) . ŠƬǀŞƴƫř šřŻŚƜƫř ƼƬƗ ƽŹƹŶƫř [Rn]4f146d107s27p2

śƺŞƳŏ Ʃǈų ƾŗŚŝźƸƧ ŹŚÚǀţ Źƹźưŝ (ś) ťŶŰƿ ¬ Ʊƺǀƴƫř ŻŚƜŝ ŖƬŤưƯ ƢƬƜƯ ƾūŚūŻ . Ʊƺǀƴƫř ŌřƺƋŐŝ ƖƏŚſ ŪÚƷƺţ

ƱƹźŤƨƫǈř ƱÚ ŏ ŶŬƳ ¬ şŹŸƫř Ú ƾƟ Šǀƀǀŗźƫř ŠŧǆŨƫř ŠƿŹŸƫř Ú šŚưǀƀŬƫř Ʋǀŝ ƲƯ ŠǀŗŚǀưǀƨƫřƹ ŠǀŗŚƿżǀƠƫř ƅřƺŴƫř ŶƿŶŰţ ƾƟ ŠǀưƷŏ Ú źŨƧǃř ŹƹŶƫŚŝ ƭƺƤƿ Ú ƵŸƷ ƼƬƗ ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƾƟ źƇŚƴƘƫř Ŝǀţźţ ŶưŤƘƿ Ŧǀů ¬ źƈƴƘƬƫ šŚŞǀţźŤƫř Ʋǀŝ ŚƯ ŠƣǆƗ ƥŚƴƷ Ʊƺƨţ Ʊŏ ŜŬƿ ¬ ƾƫŚŤƫŚŝ . ƅřƺŴƫř Ú . ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƾƟ ŚƸƘƣƺƯƹ źƇŚƴƘƬƫ ŠǀƳƹźŤƨƫǈř Ɲƺſ . ŠǀƳƹźŤƨƫǈř ŚƸţŚŞǀţźŤƫ ŚƘÔ Şţ ƕřƺƳŏ ŠƘŝŹŏ Ƽƫœ źƇŚƴƘƫř ƮǀƀƤţ Ʋƨưƿ Đ şŶǀƠƯ 38-39 ƅ ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫŚŝ ŠƳŚƘŤſǅř ƱÚ ŏ ŶŬţ ƦţŌřźƣ ŌŚƴŧŏ řŶū . šŚưǀƀƤŤƫř ƵŸƷ

The Noble Gases

ƾưŤƴţ . šŚƳƹźŤƨƫǅŚŝ pƹ s ŠǀūŹŚŴƫř šŚƿƺŤƀưƫř ŢŰţ ŚƸǀƟ ŖƬŤưţ źƇŚƴƗ ƾƷ ŚÔƳŚǀůŏ ŠƗƺưŬưƫř ƵŸƷ źƇŚƴƗ ƼưƀØ Ú ţƹ ¬ 8A ŠƗƺưŬưƫř Ƽƫœ ŠƬǀŞƴƫř šřŻŚƜƫř . ŠǀŗŚǀưǀƨƫř šǆƗŚƠŤƫř ƲƯ źǀŨƨƫř ƾƟ ƥźŤƄţ ǅ ŚƸÚ Ƴǃ ŠƬǀŞƴƫř šřŻŚƜƫŚŝ ŠŰÚƋƺƯ Ƽƫƹǃř ŠƘŝŹǃř ŠƬǀŞƴƫř šřŻŚƜƫř źƇŚƴƘƫ ŠǀƳƹźŤƨƫǈř šŚŞǀţźŤƫřƹ pƹ s ŠƣŚƐƫř šŚƿƺŤƀƯ ŢŰţ šǄƯ źƇŚƴƘƫř ƵŸƷ ƱÚ ŏ ƒůǅ . ƾƬƿ ŚƯ ƾƟ . (22 ƪƨƃ) šŚƳƹźŤƨƫǈŚŝ Helium (2He) 1s2 ƭƺǀƬǀƷ Neon (10Ne) 1s2 2s2 2p6 ƱƺǀƳ Argon (18Ar) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 ƱƺūŹŏ Krypton (36Kr) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 ƱƺŤŝźƧ ŠƠǀƘƌƫř šřżƬƠƫř Ú ƲƗ şŸŞƳ 6 á∏«ÑædG äGRÉ¨dG 1.1

ƖƤţƹ ¬ p ƻƺŤƀưƫř ŢŰţ šřżƬƟ ƾƷ (ŠǀƫŚƤŤƳǈř ŶƘŝ ƹŏ) ŠƠǀƘƌƫř šřżƬƠƫř šřżƬƠƫř ƲƯ źŞƧŏ ŠǀŗŚŝźƸƧ ŠǀŞƫŚſ ŚƸƫ .ŠǀƫŚƤŤƳǈř šřżƬƠƫřƹ šřżƬƠƫř ƵŚŞƃŏ Ʋǀŝ šŚūŹŵ .ŠǀƋŹǃř ŠÚƿƺƬƤƫř šřżƬƠƫřƹ ŠÚƿƺƬƤƫř šřżƬƠƫř ƲƯ ƪƣŏ Ʋƨƫƹ ¬ŠǀƫŚƤŤƳǈř ŠƠǀƘƌƫř šřżƬƠƫř .ŠǀƫŚƤŤƳǈř šřżƬƠƫř ƲƯ ƪƣŏ ŠƯŚƗ ŠƠƈŝ ƱŚǀƬƜƫřƹ ŹŚƸƈƳǈř Al, Ga, Sn, In, Bi, Pb, Tl :ƾƷ ŠƠǀƘƌƫř šřżƬƠƫř .ÔŚƌƿŏ ŠŝǆƇ ƪƣŏ

The Representative Elements

ŠŘƬŤưưƫř šŚƳƺƫŚŞƫř ƖƠţźţ řŷŚưƫ (Éū) ®ŌřƺƸƫř ƾƟ ƭƺǀƬǀƸƫř ŻŚƜŝ ( 22)ƪƨƃ ŠƬǀŞƴƫř šřŻŚƜƫř

á«dÉãŸG öUÉæ©dG 2.1

¬ šŚƳƹźŤƨƫǅŚŝ ƎƤƟ ŚĐǀŗżū ŠŘƬŤưƯ źƇŚƴƘƫř ƵŸƸƫ p ƹŏ s ŠƣŚƐƫř šŚƿƺŤƀƯ ŢŰţ Ʊƺƨţ . (23 ƪƨƃ) A ŠƗƺưŬưƫř źƇŚƴƘŝ şŵŚƗ ŠǀƫŚŨưƫř źƇŚƴƘƫř ƼưƀØ Ú ţƹ źƇŚƴƗ :ƾƷƹ ŚƸŤǀưƀţ Ţưţ Ú ŠǀƫŚŨưƫř źƇŚƴƘƫř ƲƯ šŚƗƺưŬƯ ťǆŧ ƥŚƴƷƹ ƼưƀØ Ú ţƹ 2A ŠƗƺưŬưƫř źƇŚƴƗƹ « ŠÚƿƺƬƤƫř šřżÚ ƬƠƫřª ƼưƀØ Ú ţƹ 1A ŠƗƺưŬưƫř ƼưƀØ Ú ţƹ 7A ŠƗƺưŬưƬƫ šřżÚ ƬƟǆƫř źƇŚƴƗƹ ¬ « ŠǀƋŹǃř ŠÚƿƺƬƤƫř šřżÚ ƬƠƫřª . « šŚƴǀūƺƫŚƸƫřª ®ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƾƟ A ŠƗƺưŬưƫř ƾƟ ƾƫŚŨưƫř źƈƴƘƫř ƖƣƺƯ ŶƿŶŰţ Ʋƨưƿ ƞǀƧ 36

ƾŤƫř ŠƗƺưŬưƫř ƮƣŹ ƪÚ Ũưƿ ƾūŹŚŴƫř ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ ƾƟ šŚƳƹźŤƧǈř ŵŶƗ źƇŚƴƗ ƲƯ ƪÚ Ƨ ƽƺŤŰƿ ¬ ƩŚŨưƫř ƪǀŞſ ƼƬƗ . ƾƫŚŨưƫř źƈƴƘƫř ŚƸǀƟ ƖƤƿ ¬ ƭƺƿŶǀŝƹźƫřƹ ¬ ƭƺǀſŚţƺŞƫřƹ ¬ ƭƺƿŵƺƈƫřƹ ¬ ƭƺǀŨǀƬƫř) 1A ŠƗƺưŬưƫř ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ ƾƟ Ŷůřƹ ƱƹźŤƨƫœ ƼƬƗ (ƭƺǀƀƳřźƠƫřƹ ¬ ƭƺƿżǀƀƫřƹ . ƾūŹŚŴƫř ƭƺǀŨǀƬƫř 1s2 2s1 ƭƺƿŵƺƈƫř 1s2 2s2 2p6 3s1 ƭƺǀſŚţƺŞƫř 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 4A ŠƗƺưŬưƫř ƾƟ ƭƺǀƳŚƯźŬƫřƹ ƱƺƨǀƬǀƀƫřƹ Ʊƺŝźƨƫř ƲƯ ƪƧ ƽƺŤŰƿ . ƾūŹŚŴƫř ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ ƾƟ šŚƳƹźŤƨƫœ 4 ƼƬƗ Lithium (3Li) Sodium (11Na) Potassium (19K)

1s2 2s2 2p2 Ʊƺŝźƨƫř 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 ƱƺƨǀƬǀƀƫř 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2 ƭƺǀƳŚƯźŬƫř

Carbon (6C)

Silicon (14Si) Germanium (32Ge)

źƇŚƴƘƫ ƾūŹŚŴƫř ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ ƾƟ şŵƺūƺưƫř šŚƳƹźŤƨƫǈř ŵŶƗ ƮƧ ƾūŹŚŴƫř ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯƹ ®ƭƺǀƀƫŚƨƫřƹ ƭƺǀƀǀƴƜưƫř 2A ŠƗƺưŬưƫř ®ŲǀƳŹżƫřƹ ŹƺƠſƺƠƫř 5A ŠƗƺưŬưƫř źƇŚƴƘƫ

(ŏ)

1 ɈA 1

2 ɉA

Hydrogen 1.01 1s1

9.01

[Ne]3s2

22.99 19

Potassium 39.10

24.31

(ś)

4 ɋA s

6 ɍA g

7 ɎA g

He 4.00 1s

Boron

Carbon

Nitrogen

Oxygen

Fluorine

Neon

[He]2s22p2

[He]2s22p3

[He]2s22p4

[He]2s22p5

[He]2s22p6

12.01

14.01

16.00

19.00

20.18

Aluminum

Silicon

Phosphorus

Sulfur

Chlorine

Argon

[Ne]3s23p1

[Ne]3s23p2

[Ne]3s23p3

[Ne]3s23p4

[Ne]3s23p5

[Ne]3s23p6

26.98

Gallium 69.72

28.09

30.97

Germanium

Arsenic

72.61

74.92

32.07

Selenium 78.96

35.45

Bromine 79.90

39.95

Krypton 83.80

[Ar]3d104s24p1

[Ar]3d104s24p2

[Ar]3d104s24p3

[Ar]3d104s24p4

[Ar]3d104s24p5

[Ar]3d104s24p6

Strontium

Indium 114.82

Tin

118.71

Antimony

Tellurium

Iodine

Xenon

87.62

[Kr]5s1

[Kr]5s2

[Kr]4d105s25p1

[Kr]4d105s25p2

[Kr]4d105s25p3

[Kr]4d105s25p4

[Kr]4d105s25p5

[Kr]4d105s25p6

85.47

s Cs

Cesium

s Ba

132.91 87

126.90

131.29

Thallium 204.38

207.20

Lead

Bismuth

Polonium

Astatine

Radon

[Xe]6s2

[Xe]4f145d106s26p1

[Xe]4f145d106s26p2

[Xe]4f145d106s26p3

[Xe]4f145d106s26p4

[Xe]4f145d106s26p5

[Xe]4f145d106s26p6

113

Uut

208.98

(209)

(210)

(222)

114

Uuq

Francium

Radium

Ununtrium

(226)

(284)

Ununquadium (289)

[Rn]7s1

[Rn]7s2

[Rn]5f146d107s27p1

[Rn]5f146d107s27p2

(223)

127.60

Barium 137.33

121.76

(ŵ)

(Éū)

Helium

[He]2s22p1

10.81

5 ɌA

Rubidium

40.08

[Ar]4s2

[Xe]6s1

Calcium

[Ar]4s1

Magnesium

[Ne]3s1

Sodium

[He]2s2

3 ɊA

Beryllium

[He]2s1

Lithium 6.94

8 ɏA g

(23) ƪƨƃ . ŠÚǀƫŚŨưƫř źƇŚƴƘƫŚŝ 7A - 1A ŠƗƺưŬưƫř ƾƟ źƇŚƴƘƫř ƼÚưƀØţ . ƭƺǀƴưƫǃř ƲƯ ƻźųŏ şźƯÚ ŚƷźƿƹŶţ ŵŚƘƿ ƾŤƫřƹ ¬ ŠƓƺƠŰưƫř ŠƿŸƛǃřƹ šŚŝƹźƄưƫř ŜƬƗ Ɩƴƈţ (ŏ) . ƲǀƨƀƫŚŝ ƶƘƐƣ Ʋƨưƿ ŠūŹŶƫ řĐŶū Ʋǀƫ ƺƷƹ ¬ řĐŶū ƎƄƳ żƬƟ Ú ƾƤƴƫř ƭƺƿŵƺƈƫř (ś) . Ʊƺŝźƨƫř ƩŚƨƃŏ ƲƯ ŽŚưƫřƹ ŢǀƟřźŬƫř źŞŤƘØƿƹ ¬ ŠǀƋŹǃř şźƄƤƫř ŠƬŤƧ ƲƯ %0.08 ƾƘǀŞƐƫř ƮŰƠƫř ƪÚŨưƿ (Éū) ƕřƺƳǃř ƵŸƷ ơřźŤůř ŜÚŞƀƿƹ ¬ ƮŰƠƫřƹ ƩƹźŤŞƫř ƾƟ Ŷūƺƿƹ 6A ŠƗƺưŬưƫř źƇŚƴƗ Ŷůŏ ƺƷ ŢƿźŞƨƫř (ŵ) . ŠŘǀŞƫř ťƺƬţ Ú ŵƺƣƺƫř ƲƯ

‫ ﺍﺧﺘﺒﺎﺭ ﺍﻟﻤﻌﻠﻮﻣﺎﺕ ﺍﻟﺴﺎﺑﻘﺔ ﻟﺪﻯ ﺍﻟﻄﻼﺏ‬2 . 1 ‫ ﻭﺟﱢﻪ ﺇﻟﻴﻬﻢ‬، ‫ﻟﺘﻘﻴﻴﻢ ﺍﻟﻤﻌﻠﻮﻣﺎﺕ ﺍﻟﺴﺎﺑﻘﺔ ﻟﻠﻄﻼﺏ ﺣﻮﻝ ﺗﻨﻈﻴﻢ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ‬ :‫ﺍﻷﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‬ ‫ ﻛﻴﻒ ﺗﺘﺮﺗ ّﺐ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻧﻨﺘﻘﻞ ﻣﻦ ﺍﻟﻴﺴﺎﺭ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻴﻤﻴﻦ ﻓﻲ‬S . [‫ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ؟ ]ﺑﺰﻳﺎﺩﺓ ﺍﻟﻌﺪﺩ ﺍﻟﺬﺭﻱ‬

‫ ﻣﺎ ﻫﻲ؟‬، ‫ ﺗ ُﻘﺴﻢ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺇﻟﻰ ﺃﺭﺑﻌﺔ ﺃﻗﺴﺎﻡ ﻋﺎﻣﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ‬S . [‫ ﻏﺎﺯﺍﺕ ﻧﺒﻴﻠﺔ‬، ‫ﻓﻠﺰﺍﺕ‬ ّ ‫ ﻻ‬، ‫ﻓﻠﺰﺍﺕ‬ ّ ‫ ﺃﺷﺒﺎﻩ‬، ‫]ﻓﻠﺰﺍﺕ‬ ّ ‫ ﻣﺎ ﺍﻟﺨﺎﺻﻴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺍﻟﻤﺤﺪﺩﺓ ﻟﻠﻐﺎﺯﺍﺕ ﺍﻟﻨﺒﻴﻠﺔ؟ ]ﺟﻤﻴﻊ ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ‬S . [‫ﺍﻟﻨﺒﻴﻠﺔ ﻫﻲ ﻋﻨﺎﺻﺮ ﻏﻴﺮ ﻧﺸﻄﺔ ﻧﺴﺒﻴًّﺎ‬

‫ ﻭﺍﺳﺘﻨﺘﺎﺝ ﺍﻟﻔﻜﺮﺓ‬، ‫ ﺣﺚ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﻔﻜﻴﺮ ﻓﻲ ﻣﺜﺎﻝ ﻣﻦ ﺍﻟﺤﻴﺎﺓ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ‬3 . 1 ‫ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ ﻟﻠﺪﺭﺱ‬ ‫ﺿﺢ ﻓﻲ‬ ّ ‫ﺩﻉ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻳﺘﻔﺤﺼﻮﻥ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ﺍﻟﺤﺪﻳﺚ ﺍﻟﻤﻮ‬ ِ ‫ﺠﻌﻬﻢ ﻋﻠﻰ ﺇﻳﺠﺎﺩ ﺃﻭﺟﻪ ﺍﻟﺸﺒﻪ ﺑﻴﻦ ﺗﺮﺗﻴﺐ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ‬ ّ ‫ ﻭﺷ‬، ‫ﻫﺬﺍ ﺍﻟﺪﺭﺱ‬ . ‫ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ﻭﺍﻟﺘﻘﻮﻳﻢ ﺍﻟﺸﻬﺮﻱ‬ ‫ ﻋﻠﱢﻢ ﻭﻃﺒﱢﻖ‬.2 ‫ ﻧﺸﺎﻁ‬1 . 2

‫ﱢ‬ ‫ ﺛﻢ ﺟﻬﱢﺰ ﺛﻼﺛﺔ ﺃﻧﺎﺑﻴﺐ ﺍﺧﺘﺒﺎﺭ ﻛﺒﻴﺮﺓ‬، HCl ‫ ﻣﻦ ﺣﻤﺾ‬0.2 M ‫ﺣﻀﺮ‬ ‫ ﺿﻊ ﻓﻲ ﺍﻷﻧﺎﺑﻴﺐ ﺍﻟﺜﻼﺛﺔ ﺍﻟﻔﻠ ّﺰﺍﺕ ﺍﻟﻨﻈﻴﻔﺔ‬. ‫ﺿ ْﻌﻬﺎ ﻓﻲ ﺣﺎﻣﻞ ﺃﻧﺎﺑﻴﺐ‬ َ ‫ﻭ‬ ‫ ﺛﻢ ﺃﺿﻒ ﺑﺤﺮﺹ ﻣﺤﻠﻮﻝ‬، ‫ ﺍﻟﻤﻐﻨﻴﺴﻴﻮﻡ ﻭﺍﻟﻘﺼﺪﻳﺮ ﻭﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‬:‫ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‬ ‫ ﻓﻲ ﺃﻧﺒﻮﺏ ﺍﺧﺘﺒﺎﺭ ﻣﻊ ﻣﺮﺍﻋﺎﺓ ﺍﺭﺗﺪﺍﺀ ﻧﻈﺎﺭﺓ ﺍﻷﻣﺎﻥ ﺃﺛﻨﺎﺀ‬HCl ‫ﺣﻤﺾ‬ . ‫ﺍﻟﺘﺠﺮﺑﺔ‬ ‫ ﻭﺍﺧﺘﻔﺎﺀ ﺍﻟﻔﻠ ّﺰﺍﺕ ﻓﻲ ﻛ ﱟﻞ ﻣﻦ ﺍﻷﻧﺎﺑﻴﺐ‬، ‫ِﺃﺷﺮ ﺇﻟﻰ ﻇﻬﻮﺭ ﺍﻟﻔﻘﺎﻋﺎﺕ‬ ‫ ﻭﻋﺪﻡ ﺣﺪﻭﺙ ﺃﻱ ﺷﻲﺀ ﻓﻲ‬، ‫ﺍﻟﻤﺤﺘﻮﻳﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﻐﻨﻴﺴﻴﻮﻡ ﻭﺍﻟﻘﺼﺪﻳﺮ‬ . ‫ﺍﻷﻧﺒﻮﺏ ﺍﻟﻤﺤﺘﻮﻱ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‬ ‫ ﻗ ُْﻢ ﺑﺤﺒﺲ ﻏﺎﺯ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ‬، ‫ﻭﻟﻤﺰﻳﺪ ﻣﻦ ﺍﻹﺛﺎﺭﺓ ﻓﻲ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ‬ ‫ﺍﻟﻤﺘﺼﺎﻋﺪ ﻓﻲ ﻛ ﱟﻞ ﻣﻦ ﺗﺠﺮﺑﺘﻲ ﺍﻟﻤﻐﻨﻴﺴﻴﻮﻡ ﻭﺍﻟﻘﺼﺪﻳﺮ ﻣﻦ ﺧﻼﻝ‬ ‫ ﻭﺇﺷﻌﺎﻝ‬، ‫ﺃﻧﺒﻮﺏ ﺍﺧﺘﺒﺎﺭ ﻣﻌﻜﻮﺱ ﻋﻠﻰ ﻛ ﱟﻞ ﻣﻦ ﺍﻷﻧﺒﻮﺑﻴﻦ ﺍﻟﺴﺎﺑﻘﻴﻦ‬ ‫ﻏﺎﺯ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ﺑﻠﻬﺐ ﻣﺘﻮﺧّﻴًﺎ ﺍﻟﺤﺬﺭ ﻋﻨﺪ ﺣﺪﻭﺙ ﺻﻮﺕ ﻓﺮﻗﻌﺔ‬ . ‫ﺷﺪﻳﺪﺓ‬ ، ‫ ﻭﺍﻟﺬﻫﺐ‬، ‫ﺍﺳﺄﻝ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺃﻥ ﻳﺘﻮﻗّﻌﻮﺍ ﻛﻴﻔﻴﺔ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻛﻞ ﻣﻦ ﺍﻟﻔﻀﺔ‬ ‫ ﻣﻊ‬، ‫ﻭﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻷﺧﺮﻯ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻘﻊ ﻓﻲ ﺍﻟﻌﻤﻮﺩ ﻧﻔﺴﻪ ﻣﻊ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‬ ‫ﻏﺎﻟﺒﺎ ﻣﺎ ﺗﺴﺘﺨﺪﻡ‬ ً ‫ ﻓﺈﻧﻬﺎ‬، ‫ ]ﺑﻤﺎ ﺃﻥ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﻏﻴﺮ ﻧﺸﻄﺔ ﻧﺴﺒﻴًّﺎ‬HCl ‫ﺣﻤﺾ‬ ‫ ﻣﺜﻞ ﺍﻟﻤﺠﻮﻫﺮﺍﺕ‬، ‫ﻓﻲ ﺻﻨﻊ ﺍﻷﺷﻴﺎﺀ ﺍﻟﺜﻤﻴﻨﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺪﻭﻡ ﻣﺪﺓ ﻃﻮﻳﻠﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﺰﻣﻦ‬ . [‫ﻭﺍﻟﻌﻤﻼﺕ‬ á«ª∏Y á«Ø∏N ‫ﺩﻭﺭﻳﺔ ﺍﻟﺨﻮﺍﺹ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ‬ ‫ ﻳﻈﻬﺮ‬، ‫ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ‬ ّ ‫ﻋﻨﺪ ﺗﺮﺗﻴﺐ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺗﺮﺗﻴﺒًﺎ ﺗﺼﺎﻋﺪﻳ ًّﺎ ﺑﺤﺴﺐ ﺃﻋﺪﺍﺩﻫﺎ‬ . ‫ﺗﺪﺭﺝ ﻭﺗﻜﺮﺍﺭ ﺩﻭﺭﻱ ﻓﻲ ﺧﻮﺍﺻﻬﺎ ﺍﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻴﺔ ﻭﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‬ ‫ ﺩﻭﺭﻳﺔ ﺧﻮﺍﺹ ﺃﻛﺎﺳﻴﺪ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ‬.1 ‫ﺗﺘﺤﺪ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺑﺎﻷﻛﺴﺠﻴﻦ ﻣﻜﻮﻧﺔ ﺃﻛﺎﺳﻴﺪ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺑﺎﺧﺘﻼﻑ ﻣﻮﺿﻊ‬ :‫ ﻓﺘﺘﻤﻴﺰ ﺍﻷﻛﺎﺳﻴﺪ ﺑﺜﻼﺛﺔ ﺃﻧﻮﺍﻉ ﻭﻫﻲ‬. ‫ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ‬ . ‫ ﻭﺃﻛﺎﺳﻴﺪ ﻣﺘﺮﺩﺩﺓ‬، ‫ ﻭﺃﻛﺎﺳﻴﺪ ﺣﻤﻀﻴﺔ‬، ‫ﺃﻛﺎﺳﻴﺪ ﻗﺎﻋﺪﻳﺔ‬

:‫ﺗﺘﺪﺭﺝ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﺨﻮﺍﺹ ﻓﻲ ﻣﺠﻤﻮﻋﺎﺕ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ﻛﺎﻟﺘﺎﻟﻲ‬ ‫ﺗﺰﺩﺍﺩ ﺍﻟﺨﺎﺻﻴﺔ ﺍﻟﻔﻠﺰﻳﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﻋﻠﻰ ﻳﺴﺎﺭ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ‬ . ‫ﻭﻓﻘًﺎ ﻟﺰﻳﺎﺩﺓ ﺍﻟﻌﺪﺩ ﺍﻟﺬﺭﻱ‬ ‫ ﻧﺸﺎﻁ‬2 . 2 ‫ﺗﻌﺘﻤﺪ ﺃﺳﻤﺎﺀ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﺠﺪﻳﺪﺓ ﺍﻟﻤﻘﺘﺮﺣﺔ ﻣﻦ ﻗﺒﻞ ﺍﻟﻤﻜﺘﺸﻔﻴﻦ‬ ‫ﺑﻌﺪ ﺃﻥ ﻳﺼﺪّﻕ ﻋﻠﻴﻬﺎ ﺍﻻﺗﺤﺎﺩ ﺍﻟﺪﻭﻟﻲ ﻟﻠﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﺒﺤﺘﺔ ﻭﺍﻟﺘﻄﺒﻴﻘﻴﺔ‬ International Union of Pure and Applied Chemistry . (IUPAC) ‫ ﺍﻷﺳﻤﺎﺀ ﺍﻟﺘﻲ ﺍﺧﺘﺎﺭﺗﻬﺎ ﻟﺠﻨﺔ ﺍﻻﺗﺤﺎﺩ ﺍﻟﺪﻭﻟﻲ‬، ‫ﻓﻌﻠﻰ ﺳﺒﻴﻞ ﺍﻟﻤﺜﺎﻝ‬ 104 ‫ ﻟﻠﻌﻨﺎﺻﺮ‬1994 ‫( ﻓﻲ ﺍﻟﻌﺎﻡ‬IUPAC) ‫ﻟﻠﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﺒﺤﺘﺔ ﻭﺍﻟﺘﻄﺒﻴﻘﻴﺔ‬ ‫ ﻟﻴﺴﺖ ﻫﻲ ﻧﻔﺴﻬﺎ ﺍﻷﺳﻤﺎﺀ ﺍﻟﺘﻲ ﺃﻗﺮﺗﻬﺎ ﺍﻟﺠﻤﻌﻴﺔ ﺍﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ﻓﻲ‬، 112 ‫ﺇﻟﻰ‬ ، 38) ‫ﺍﻷﺳﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻮﺿﺤﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ )ﻛﺘﺎﺏ ﺍﻟﻄﺎﻟﺐ ﺹ‬ ‫ ﻭﻟﻜﻦ ﻟﻢ ﺗﺘﻢ‬، 112 ‫ ﺗﻢ ﺍﻛﺘﺸﺎﻑ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻠﻲ ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ‬. (39 . ‫ﺗﺴﻤﻴﺘﻬﺎ ﺑﻌﺪ‬

‫ﺗﻜﻮﻳﻦ ﺍﻷﻛﺎﺳﻴﺪ ﻭﻓﻮﻕ ﺍﻷﻛﺎﺳﻴﺪ‬ (... ‫ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﺍﻟﻘﻠﻮﻳﺔ‬،‫ﺗﺘﻜﻮﻥ ﺍﻷﻛﺎﺳﻴﺪ ﺑﺄﻛﺴﺪﺓ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ )ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ‬ ّ ‫ ﺗﺮﺗﺒﻂ ﺟﻤﻴﻊ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ ﻣﺒﺎﺷﺮﺓ ﺑﺬﺭﺍﺕ‬.‫ﺑﺎﻷﻛﺴﺠﻴﻦ ﻣﺒﺎﺷﺮﺓ‬ ‫ ﺗﺮﺗﺒﻂ ﺫﺭﺍﺕ‬.‫ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻷﺧﺮﻯ ﺩﻭﻥ ﺃﻥ ﺗﺮﺗﺒﻂ ﺑﺒﻌﻀﻬﺎ ﺍﻟﺒﻌﺾ‬ .‫ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ ﻣﻊ ﺑﻌﻀﻬﺎ ﻭﻣﻊ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻷﺧﺮﻯ ﻓﻲ ﻓﻮﻕ ﺍﻷﻛﺎﺳﻴﺪ‬ ‫ﺗﺤﺘﺮﻕ ﻓﻠﺰﺍﺕ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ﺍﻷﻭﻟﻰ )ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﺍﻟﻘﻠﻮﻳﺔ( ﻣﻊ ﺍﻷﻛﺴﺤﻴﻦ‬ .‫ﻓﻴﻨﺘﺞ ﻋﻦ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻔﻠﺰ ﻭﻣﺮﻛﺐ ﺁﺧﺮ ﻓﻮﻕ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻻﻟﻔﻠﺰ‬ ‫ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﻣﻊ ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ‬:‫ﻣﺜﺎﻝ‬ 1 (‫)ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ‬ 2Na + 2 O2 " Na2 O 2Na + O2 " Na2 O2 (‫)ﻓﻮﻕ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ‬ .‫ﺗﺬﻭﺏ ﺍﻷﻛﺎﺳﻴﺪ ﻭﻓﻮﻕ ﺃﻛﺎﺳﻴﺪ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﺍﻟﻘﻠﻮﻳﺔ ﺑﺴﻬﻮﻟﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ‬ .‫ﻳﻨﺘﺞ ﻋﻦ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﺬﻭﺑﺎﻧﻴﺔ ﻣﺤﻠﻮﻝ ﻟﻪ ﺧﺼﺎﺋﺺ ﻗﺎﻋﺪﻳﺔ‬ :‫ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ‬ Na2O + H2O " 2NaOH Na2O2 + H2O " 2NaOH + H2O2 ‫ﻓﻮﻕ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ‬ ‫ ﻻ ﺗﺬﻭﺏ ﻏﺎﻟﺒﻴﺔ ﺃﻛﺎﺳﻴﺪ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺇﻻ ﺃﻥ ﻛﻞ‬:‫ﻣﻼﺣﻈﺔ‬ ‫ﺃﻛﺎﺳﻴﺪ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﺍﻟﻘﻠﻮﻳﺔ ﺗﺬﻭﺏ ﺑﺴﻬﻮﻟﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻟﺬﻟﻚ ﻻ ﻳﻤﻜﻦ‬ .‫ ﻭﻟﻜﻦ ﻳﻤﻜﻦ ﺍﻟﺤﺼﻮﻝ ﻋﻠﻴﻬﺎ ﺑﺎﻟﺘﺒﻠﺮ‬.‫ﺍﻟﺤﺼﻮﻝ ﻋﻠﻴﻬﺎ ﺑﺎﻟﺘﺮﺳﺐ‬

‫( ﻛﻮﺳﻴﻠﺔ ﻣﺮﺋﻴﺔ‬39 ، 38 ‫ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ )ﻛﺘﺎﺏ ﺍﻟﻄﺎﻟﺐ ﺹ‬3 . 2 ‫ ﺃﺛﻨﺎﺀ ﻛﺘﺎﺑﺘﻚ ﻗﺎﺋﻤﺔ ﻣﻦ‬. ‫ﺩﻉ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻳﺘﻔﺤﺼﻮﻥ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ‬ ِ ‫ ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻴﻬﻢ ﻣﺸﺎﺭﻛﺘﻚ ﺑﺼﻮﺕ ﻋﺎ ٍﻝ ﺑﻤﺰﻳﺪ‬، ‫ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺴﺒﻮﺭﺓ‬ ‫ ﺍﻷﻋﺪﺍﺩ‬، ‫ ﺃﺳﻤﺎﺀ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ‬:‫ﻣﻦ ﺍﻟﻤﻌﻠﻮﻣﺎﺕ ﻋﻦ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻜﺘﺒﻬﺎ‬ ‫ ﺍﻟﺤﺎﻻﺕ ﺍﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻴﺔ ﻋﻨﺪ ﺍﻟﻀﻐﻂ‬، ‫ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ ﺍﻟﻤﺘﻮﺳﻄﺔ‬ ّ ‫ ﺍﻟﻜﺘﻞ‬، ‫ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ‬ ّ ‫ ﻭﺃﺷﺮ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻘﺴﻢ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﻨﺘﻤﻲ ﺇﻟﻴﻪ‬. ‫ ﻭﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ ﺍﻟﻐﺮﻓﺔ‬، ‫ﺍﻟﺠﻮﻱ‬ . (‫ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ )ﻓﻠ ّﺰﺍﺕ ﺃﻭ ﺃﺷﺒﺎﻩ ﻓﻠ ّﺰﺍﺕ ﺃﻭ ﻻﻓﻠ ّﺰﺍﺕ ﺃﻭ ﻏﺎﺯﺍﺕ ﻧﺒﻴﻠﺔ‬

‫ ﺍﻟﺨﺎﺻﻴﺔ ﺍﻟﻔﻠﺰﻳﺔ‬.2 :‫ﺗﺘﺪﺭﺝ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﺨﻮﺍﺹ ﻓﻲ ﺩﻭﺭﺍﺕ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ﻛﺎﻟﺘﺎﻟﻲ‬ ‫ ﻭﺗﻘﻞ ﺗﺪﺭﻳﺠﻴ ًّﺎ ﻋﺒﺮ‬، ‫ﺗﻈﻬﺮ ﺍﻟﺨﺎﺻﻴﺔ ﺍﻟﻔﻠﺰﻳﺔ ﻋﻠﻰ ﻳﺴﺎﺭ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ‬ . ‫ﺍﻟﺪﻭﺭﺓ‬

öUÉæ©∏d …QhódG ∫hó÷G ŜƬƇ ƪŗŚſ ŻŚƛ ƾƗŚƴƐƇœ

ŠƗƺưŬƯ 1 ɈA H

2 ɉA

Hydrogen 1.01 1

Lithium 6.94

Sodium 22.99

şŹƹŵ

4 5

Potassium 39.10

[Ar]4s

Rubidium 85.47

40.08

[Ar]4s

Cesium [Xe]6s

[Kr]4d15s2

137.33

Molybdenum Technetium

92.91

95.94

(98)

[Kr]4d55s1

101.07

Rhenium

Osmium

104

180.95

183.84

[Xe]4f 5d 6s

Seaborgium (271)

[Rn]7s1

[Rn]7s2

[Rn]5f146d27s2

[Rn]5f146d37s2

[Rn]5f146d47s2

Lanthanum [Xe]5d 6s

Cerium

138.91

[Xe]4f 5d 6s

Thorium

Protactinium

232.04

231.04

[Rn]6d17s2

[Rn]6d27s2

[Rn]5f26d17s2

[Ar]3d 4s 4p

Indium

111

[Xe]4f 5d 6s

[Xe]4f 5d 6s 6p

112

[Ar]3d 4s 4p

[Ar]3d104s24p6

Tellurium

s 2

[Xe]4f 5d 6s 6p

115

Uup

131.29

[Kr]4d105s25p6

Astatine 14

[Xe]4f 5d 6s 6p

116

Uuh

Radon

(210)

Xenon

126.90

(209) 14

[Kr]4d105s25p5

Polonium 3

Iodine

127.60

[Kr]4d105s25p4

83.80

Krypton

79.90

[Ar]3d 4s 4p

114

Uuq

Bromine

208.98

[Ne]3s23p6

[Ar]3d 4s 4p

Bismuth 2

39.95

Selenium 2

Argon

[Xe]4f 5d 6s 6p

113

Uut

[He]2s22p6

[Ne]3s23p5

78.96

[Kr]4d105s25p3

207.20 1

121.76

Lead

204.38

74.92

Antimony

[Kr]4d105s25p2

118.71

Thallium 2

Tin

114.82

[Kr]4d105s25p1

200.59

[Xe]4f 5d 6s

110

[Ar]3d 4s 4p

Mercury

196.97 1

[Xe]4f 5d 6s

109

20.18

(222)

[Xe]4f 5d106s26p6

117

Uus

118

Uuo

Meitnerium

Roentgenium (280)

Copernicium (285)

(284)

Ununquadium (289)

Ununpentium (288)

Ununhexium (293)

Ununseptium (294?)

Ununoctium

(276)

Darmstadtium (281)

Ununtrium

(270)

[Rn]5f146d57s2

[Rn]5f146d67s2

[Rn]5f146d77s2

[Rn]5f146d97s1

[Rn]5f146d107s1

[Rn]5f146d107s2

[Rn]5f146d107s27p1

[Rn]5f146d107s27p2

[Rn]5f146d107s27p5

[Rn]5f146d107s27p6

Neodymium

Promethium

144.24

(145)

Arsenic

Neon

35.45

[Ne]3s23p4

Hassium

[Xe]4f 6s

108

Gold

195.08

[Kr]4d105s2

80 l Hg

Germanium 72.61

112.41

Chlorine

32.07

1s1

[He]2s22p5

Sulfur

[Ne]3s23p3

4.00

19.00

Helium

Fluorine

[He]2s22p4

30.97

16.00

Phosphorus

Oxygen

7 ɎA

Bohrium

Praseodymium 140.91

140.12

107

(272)

Actinium (227)

106

(268)

Cadmium

107.87

Platinum

192.22

[Xe]4f 5d 6s

Dubnium

105

Rutherfordium (267)

Iridium

190.23

Silver

[Kr]4d105s1

[Ar]3d 4s

106.42

69.72

[He]2s22p3

[Ne]3s23p2

Gallium

65.39

[Ar]3d 4s

Palladium

[Xe]4f 5d 6s

(226)

[Kr]4d10

Radium

186.21

102.91

Tungsten

Rhodium

Zinc

63.55

14.01

28.09

6 ɍA

Nitrogen

Silicon

[Ne]3s23p1

Copper

[Ar]3d 4s

[Kr]4d85s1

[Xe]4f 5d 6s

šřŶǀƴǀŤƧŏ

Ruthenium [Kr]4d75s1

26.98

[He]2s22p2

Aluminum

ɉB s

58.69

[Ar]3d 4s

Tantalum

[Kr]4d65s1

Francium (223)

[Ar]3d 4s

Nickel

58.93

ɈB s

Cobalt

55.85

šřŶǀƳŚŨƳǅ

[Ar]3d 4s

Iron

54.94 5

Manganese

[Ar]3d 4s

ɏB s

Hafnium

Niobium

178.49

52.00

[Kr]4d45s1

ɎB s

Chromium

[Ar]3d 4s

[Kr]4d25s2

Barium [Xe]6s

50.94

91.22

Zirconium

88.91

ɍB s

Vanadium

[Ar]3d 4s

56 s Ba

47.88

[Ar]3d 4s

[Kr]5s2

ɌB s

Titanium

Yttrium

44.96

87.62

132.91

Scandium

ɋB s

Strontium

[Kr]5s1

55 s Cs

Calcium

ɊB

[Ne]3s2

12.01

[He]2s22p1

8 ɏA

5 ɌA

Carbon

10.81

Boron

4 ɋA

24.31

3 ɊA

ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř

Magnesium

12.01

[He]2s2

[Ne]3s1

ƽŹŸƫř Ú ŵŶƘƫř źƈƴƘƫř żƯŹ

Carbon

9.01

ŠÚƿƺƬƤƫř šřżÚ ƬƠƫř ŠǀƋŹǃř ŠÚƿƺƬƤƫř šřżÚ ƬƠƫř ŠǀƫŚƤŤƳǈř šřżÚ ƬƠƫř ŠƠǀƘƋ šřżÚ ƬƟ żÚ ƬƟ ƶŞƃ šřżÚ ƬƟ ǅ šŚƴǀūƺƫŚƷ ŠƬǀŞƴƫř šřŻŚƜƫř

[He]2s22p2

Beryllium

[He]2s1

źƈƴƘƫř Ʈſř ŠƿŹŸƫř Ú ŠƬŤƨƫř ƎſƺŤƯ

şŵŚưƫř ŠƫŚů

s l g x

[Xe]4f 6s

Samarium 150.36

[Xe]4f 6s

Gadolinium

151.97

[Xe]4f 6s

Europium

157.25 7

162.50

[Xe]4f 6s

Dysprosium

158.93

[Xe]4f 5d 6s

Terbium

[Xe]4f 6s

Uranium

Neptunium

Plutonium

Americium

Curium

Berkelium

Californium

Einsteinium

(247)

(251)

(252)

[Rn]5f36d17s2

[Rn]5f46d17s2

[Rn]5f67s2

[Rn]5f77s2

[Rn]5f76d17s2

[Rn]5f97s2

[Rn]5f107s2

[Rn]5f117s2

238.03

(237)

(244)

(243)

(247)

167.26

Erbium

164.93

[Xe]4f 6s

Holmium

168.93 13

[Xe]4f 6s

100

Thulium

173.04 14

[Xe]4f 6s

101

Fermium

Mendelevium

(257)

(258)

[Rn]5f127s2

[Rn]5f137s2

Ytterbium

[Xe]4f 6s

102

(294)

Lutetium 174.97

[Xe]4f145d16s2

103

Nobelium

Lawrencium

(259)

(262)

[Rn]5f147s2

[Rn]5f146d17s2

‫‪ 4 . 2‬ﻣﻤﺎﺭﺳﺔ ﺍﻟﺘﻔﻜﻴﺮ ﺍﻟﻨﻘﺪﻱ‬ ‫ﺩﻉ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻳﺘﻔﺤﺼﻮﻥ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ﻟﻴﺤﺪّﺩﻭﺍ ﻣﺪﻯ ﺩﻗﺔ‬ ‫ِ‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ ﻛﻠﻤﺎ ﺯﺍﺩ ﺍﻟﻌﺪﺩ ﺍﻟﺬﺭﻱ« ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻌﺒﺎﺭﺓ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪ª :‬ﺗﺰﺩﺍﺩ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ّ‬ ‫]ﺑﺼﻔﺔ ﻋﺎﻣﺔ ‪ ،‬ﻳﻜﻮﻥ ﻫﺬﺍ ﺍﻻﺗﺠﺎﻩ ﺻﺤﻴ ًﺤﺎ ‪ ،‬ﻭﻟﻜﻦ ﻫﻨﺎﻙ ﺍﺳﺘﺜﻨﺎﺀﺍﺕ ‪ .‬ﻋﻠﻰ‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ ﻟـ )‪ (Cu, Ni, Co‬ﺑﻮﺣﺪﺓ ﻭﺍﺣﺪﺓ‬ ‫ﺳﺒﻴﻞ ﺍﻟﻤﺜﺎﻝ ‪ ،‬ﺗﺰﺩﺍﺩ ﺍﻷﻋﺪﺍﺩ ّ‬ ‫ﺫﺭﻳﺔ ﻣﺘﻮﺳﻄﺔ ﺑﻴﻦ‬ ‫)‪ ، (29 ، 28 ، 27‬ﻭﻟﻜﻨﻨﺎ ﻧﺠﺪ ﺃﻥ ﺍﻟﻨﻴﻜﻞ ﻟﻪ ﺃﻗﻞ ﻛﺘﻠﺔ ّ‬ ‫ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﺜﻼﺛﺔ ﺍﻟﺴﺎﺑﻘﺔ[ ‪.‬‬ ‫‪ 5 . 2‬ﻧﺸﺎﻁ‬

‫ﺍﻋﺮﺽ ﺍﻟﻜﺜﻴﺮ ﻣﻦ ﻋﻴﻨﺎﺕ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻨﻘﻴﺔ ‪ ،‬ﺇﺫﺍ ﻛﺎﻥ ﺫﻟﻚ ﻣﻤﻜﻨًﺎ ‪ .‬ﻭﺇﻥ‬ ‫ﻟﻢ ﻳﻜﻦ ﻣﻦ ﺍﻟﻤﺘﺎﺡ ﺍﻟﺤﺼﻮﻝ ﻋﻠﻰ ﻋﻨﺼﺮ ﻧﻘﻲ ‪ ،‬ﻳﻤﻜﻦ ﻋﺮﺽ‬ ‫ﺻﻮﺭ ‪ ،‬ﺃﻭ ﺷﺮﻳﻂ ﻓﻴﺪﻳﻮ ‪ ،‬ﺃﻭ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﻟﻤﺴﻼﻁ ﺍﻟﻀﻮﺋﻲ ‪ .‬ﻭﺍﻋﺮﺽ‬ ‫ﺃﺻﻨﺎﻓًﺎ ﺍﺳﺘﻬﻼﻛﻴﺔ ‪ ،‬ﻣﺜﻞ ﺍﻟﺴﺒﺎﺋﻚ )ﺳﻠﻊ ﺃﻭ ﺃﺩﻭﺍﺕ ﺗﺪﺧﻞ ﺍﻟﻔﻀﺔ ﻓﻲ‬ ‫ﺻﻨﺎﻋﺘﻬﺎ ﻣﺜﻞ ﺍﻟﻌﻤﻼﺕ ﺍﻟﻤﻌﺪﻧﻴﺔ ‪ ،‬ﺃﻭ ﺃﺩﻭﺍﺕ ﺍﻟﻄﻲ ﺍﻟﻤﻌﺪﻧﻴﺔ( ‪.‬‬ ‫ﻧﻈﱢﻢ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﻓﻲ ﻣﺠﻤﻮﻋﺎﺕ ﺃﻭ ﺃﺩﻭﺍﺕ ﻣﻊ ﻭﺿﻊ ﻗﺎﺋﻤﺔ ﺑﺨﻮﺍﺹ ﻛﻞ‬ ‫ﻣﻨﻬﺎ ‪ .‬ﺷﺠﱢ ﻊ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻋﻠﻰ ﺇﻳﺠﺎﺩ ﺃﻭﺟﻪ ﺍﻟﺸﺒﻪ ﺑﻴﻦ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻘﻊ‬ ‫ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ﻧﻔﺴﻬﺎ ‪.‬‬

‫‪ 6 . 2‬ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ‬ ‫ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺃﻥ ﻳﻀﻌﻮﺍ ﻗﺎﺋﻤﺔ ﻳﻮﺿﺤﻮﻥ ﻓﻴﻬﺎ ﺟﻤﻴﻊ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ‬ ‫ﺍﻟﻤﻮﺟﻮﺩﺓ ﻓﻲ ﺟﺴﻢ ﺍﻹﻧﺴﺎﻥ ﻭﺍﻟﻀﺮﻭﺭﻳﺔ ﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﺍﻷﻳﺾ ‪] .‬ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ‬ ‫ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺎﺕ ﺍﻟﻤﺘﺼﻠﺔ ﺑﺒﻨﺎﺀ ﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻮﺑﻼﺯﻣﺎ ﻭﻫﺪﻣﻬﺎ ‪ ،‬ﻭﺑﺨﺎﺻﺔ ﺍﻟﺘﻐﻴﺮﺍﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‬ ‫)ﻓﻲ ﺍﻟﺨﻼﻳﺎ ﺍﻟﺤﻴﺔ( ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺆﻣﻦ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﺍﻟﻀﺮﻭﺭﻳﺔ ﻟﻠﻌﻤﻠﻴﺎﺕ ﻭﺍﻟﻨﺸﺎﻃﺎﺕ‬ ‫ﺍﻟﺤﻴﻮﻳﺔ ‪ ،‬ﻭﺍﻟﺘﻲ ﺑﻬﺎ ﺗﻤﺜﻞ ﺍﻟﻤﻮﺍﺩ ﺍﻟﺤﺪﻳﺜﺔ ﻟﻠﺘﻌﻮﻳﺾ ﻋﻦ ﺍﻟﻤﻨﺪﺛﺮ ﻣﻨﻬﺎ[ ‪ .‬ﺍﺷﺮﺡ‬ ‫ﺃﻧﻪ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺮﻏﻢ ﻣﻦ ﺗﻮﻓﺮ ﺍﻟﻜﺜﻴﺮ ﻣﻦ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺑﻜﻤﻴﺎﺕ ﺿﺌﻴﻠﺔ ‪ّ ،‬ﺇﻻ‬ ‫ﺃﻧﻬﺎ ﺿﺮﻭﺭﻳﺔ ﻟﻠﺒﻘﺎﺀ ﻋﻠﻰ ﻗﻴﺪ ﺍﻟﺤﻴﺎﺓ ‪ .‬ﻳﺆﺩّﻱ ﺍﻟﻜﺜﻴﺮ ﻣﻦ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ‬ ‫ﺩﻭﺭﺍ ﻣﻬﻤًّﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ ﺍﻟﻤﺤﻔﱢﺰ ﻟﻸﻧﺰﻳﻤﺎﺕ )ﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻴﻨﺎﺕ( ‪ .‬ﻋﻠﻰ‬ ‫ﺍﻟﻨﺎﺩﺭﺓ ً‬ ‫ﻣﻜﻮﻧًﺎ ﺿﺮﻭﺭﻳًﺎ ﻟﻔﻴﺘﺎﻣﻴﻦ‬ ‫ﺳﺒﻴﻞ ﺍﻟﻤﺜﺎﻝ ‪ ،‬ﻳﻌﺘﺒﺮ ﺍﻟﻜﻮﺑﻠﺖ )‪ّ (Co‬‬ ‫‪ ، B12‬ﻭﻳﺴﺎﻋﺪ ﻓﻲ ﻋﻤﻠﻴﺎﺕ ﺃﻳﺾ ﺍﻷﻃﻌﻤﺔ ﻓﻲ ﺟﺴﻢ ﺍﻹﻧﺴﺎﻥ ‪ .‬ﺍﻃﻠﺐ‬ ‫ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺃﻥ ﻳﺠﺮﻭﺍ ﺑﺤﺜًﺎ ﻋﻦ ﻋﻨﺎﺻﺮ ﻣﻌﻴّﻨﺔ ‪ ،‬ﻣﺜﻞ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‬ ‫ﻭﺍﻟﻜﺮﻭﻡ ﻭﺍﻟﻴﻮﺩ ﻭﺍﻟﻤﻨﺠﻨﻴﺰ ‪ ،‬ﻟﻜﺸﻒ ﺍﻟﻤﺰﻳﺪ ﻋﻦ ﺩﻭﺭﻫﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺎﺕ‬ ‫ﺠﻌﻬﻢ ﻋﻠﻰ ﺃﻥ ﻳﻘﻮﻣﻮﺍ ﺑﺮﺑﻂ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺎﺕ ﺍﻟﺤﻴﻮﻳﺔ‬ ‫ﺍﻟﺒﻴﻮﻟﻮﺟﻴﺔ ‪ ،‬ﻭﺷ ّ‬ ‫ﻟﻠﻌﻨﺎﺻﺮ ﺑﺨﻮﺍﺻﻬﺎ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ‪.‬‬ ‫ﺇﺟﺎﺑﺔ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﻤﺬﻛﻮﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﺸﻜﻞ )‪ (22‬ﺹ ‪36‬‬ ‫]ﺗﺮﺗﻔﻊ ﺑﺎﻟﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻬﻴﻠﻴﻮﻡ ﻓﻲ ﺍﻟﻬﻮﺍﺀ ‪ ،‬ﻷﻥ ﺍﻟﻬﻴﻠﻴﻮﻡ ﺃﻗﻞ ﻛﺜﺎﻓﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﻬﻮﺍﺀ[ ‪.‬‬ ‫ﺇﺟﺎﺑﺔ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﻤﺬﻛﻮﺭ ﺹ ‪ 37‬ﻓﻲ ﺳﻄﺮ ‪ 14‬ﺗﺤﺖ ﻋﻨﻮﺍﻥ ‪ª‬ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻤﺜﺎﻟﻴّﺔ«‬ ‫]ﺗﺤﺘﻮﻱ ﻋﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ‪ 2A‬ﻋﻠﻰ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﻦ ﻓﻲ ﻏﻼﻑ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﺍﻟﺨﺎﺭﺟﻲ‬ ‫)ﻏﻼﻑ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ( ‪ّ .‬ﺃﻣﺎ ﻋﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ‪ ، 5A‬ﻓﺘﺤﺘﻮﻱ ﻋﻠﻰ ﺧﻤﺴﺔ‬ ‫ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻓﻲ ﻏﻼﻑ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﺍﻟﺨﺎﺭﺟﻲ[ ‪.‬‬

‫‪á«dÉ≤àf’G öUÉæ©dG 3.1‬‬

‫‪The Transition Elements‬‬

‫‪ƻƺŤƀƯ ŢŰţƹ s ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ ŢŰţ ƲƯ ƪÚ Ƨ ƽƺŤŰƿ Ŧǀů ŠƿżƬƟ‬‬ ‫‪Ú źƇŚƴƗ ƾƷ‬‬ ‫‪ƼưƀØ‬‬ ‫‪Ú ţ ƾŤƫř ¬ ŠǀƫŚƤŤƳǈř źƇŚƴƘƫř żÚǀưŤţ . šŚƳƹźŤƨƫœ ƼƬƗ ƶƫ ŹƹŚŬưƫř d ŠƣŚƐƫř‬‬ ‫‪ƻƺŤƀƯ ŢŰţ ƥǆƟŏ Ƽƫœ šŚƳƹźŤƨƫǈř ŠƟŚƋŔŝ ¬ B ŠƗƺưŬưƫř źƇŚƴƗ‬‬ ‫‪. d ŠƣŚƐƫř‬‬ ‫‪á«∏NGódG á«dÉ≤àf’G öUÉæ©dG 4.1‬‬

‫‪The Inner Transition Elements‬‬

‫‪ŢŰţƹ s ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ ŢŰţ ƲƯ ƪÚ Ƨ ƽƺŤŰƿ Ŧǀů ŠƿżƬƟ‬‬ ‫‪Ú źƇŚƴƗ ƾƷ ¬ ŠƯŚƗ‬‬ ‫‪Ú ŠƠƈŝ‬‬ ‫‪ŠǀƬųřŶƫř ŠǀƫŚƤŤƳǅř źƇŚƴƘƫř żÚǀưŤţƹ . šŚƳƹźŤƨƫœ ƼƬƗ ƶƫ ŹƹŚŬưƫř f ƻƺŤƀƯ‬‬ ‫‪źƇŚƴƘƫř ƖƤţ Ʋƿŏ . f ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ ŢŰţ ƥǆƟŏ Ƽƫœ šŚƳƹźŤƨƫǈř ŠƟŚƋŔŝ‬‬ ‫‪®ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƾƟ ŠǀƬųřŶƫř ŠǀƫŚƤŤƳǅř‬‬ ‫‪Đ ŢƬÚƯŐţ řŷœ‬‬ ‫‪ƩƹŶŬƫř ƾƟ źƇŚƴƘƫř ƖƣřƺƯƹ ŠǀƳƹźŤƨƫǈř šŚŞǀţźŤƫř ƲƯ ǆƧ‬‬ ‫‪. ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƮǀƀƤŤƫ źųō ũŷƺưƳ ŐƄƴƿ Ʊŏ Ʋƨưƿ ƶÚ Ƴŏ ŶŬŤſ ¬ ƽŹƹŶƫř‬‬ ‫‪ƪŝŚƤţ ƖƐƣ Ƽƫœ ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƮǀƀƤţ Ʋƨưƿ ƶÚ Ƴŏ (24 ƪƨƃ) ƾƟ ƻźŤƟ‬‬ ‫‪. šŚƳƹźŤƨƫǈŚŝ Ǆưţ ƾŤƫř ŠƣŚƐƫř šŚƿƺŤƀƯ ŢŰţ‬‬ ‫‪s2‬‬ ‫‪p1 p2 p3 p4 p5 p6‬‬

‫‪d‬‬ ‫‪d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10‬‬

‫‪(p ƹ s) ŠÚǀƫŚŨưƫř źƇŚƴƘƫř‬‬ ‫‪(d) ŠǀƫŚƤŤƳǅř šřżƬƠƫř‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪(f) ŠǀƬųřŶƫř ŠǀƫŚƤŤƳǅř źƇŚƴƘƫř‬‬

‫‪p‬‬

‫‪f‬‬

‫‪14‬‬

‫‪13‬‬

‫‪f‬‬

‫‪f f‬‬

‫‪12‬‬

‫‪s2‬‬

‫‪11‬‬

‫‪f f f‬‬

‫‪10‬‬

‫‪9‬‬

‫‪8‬‬

‫‪f‬‬

‫‪7‬‬

‫‪f‬‬

‫‪6‬‬

‫‪f f‬‬

‫‪5‬‬

‫‪4‬‬

‫‪f‬‬

‫‪3‬‬

‫‪f‬‬

‫‪2‬‬

‫‪f‬‬

‫‪1‬‬

‫‪s1‬‬

‫‪s‬‬

‫‪1‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪5‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪7‬‬

‫‪f‬‬

‫‪(24) ƪƨƃ‬‬ ‫‪ŠŘƬŤưưƫř ŠƣŚƐƫř šŚƿƺŤƀƯ ŢŰŤƫ ŚƘÔ Şţ źƇŚƴƘƫř šŚƗƺưŬƯ żÚǀưƿ ƽŸƫř ƖƐƤƫř ƎÚ ƐŴƯ ƪƨƄƫř řŸƷ ŮƋƺƿ‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪®šŚƴǀūƺƫŚƸƫř ƲƯ źƈƴƗ ƪÚ ƨƫ p ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ ŢŰţ ƾƟ šŚƳƹźŤƨƫǅř ŵŶƗ ƮƧ . šŚƳƹźŤƨƫǅŚŝ‬‬

‫‪40‬‬

‫ﺇﺟﺎﺑﺔ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﻤﺬﻛﻮﺭ ﺹ ‪ 40‬ﻓﻲ ﺳﻄﺮ ‪ 10‬ﺗﺤﺖ ﻋﻨﻮﺍﻥ ‪ª‬ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﺪﺍﺧﻠﻴﺔ«‬ ‫]ﺗﻘﻊ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ ﺍﻟﺪﺍﺧﻠﻴﺔ ﻓﻲ ﺻﻔﻴﻦ ﻓﻲ ﺃﺳﻔﻞ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ[ ‪.‬‬ ‫ﺇﺟﺎﺑﺔ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﻤﺬﻛﻮﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﺸﻜﻞ )‪(24‬‬ ‫]ﺗﻮﺟﺪ ﺧﻤﺴﺔ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﻐﻼﻑ ﺍﻟﻔﺮﻋﻲ ‪ p‬ﻓﻲ ﻣﺴﺘﻮﻯ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﺍﻟﺨﺎﺭﺟﻲ‬ ‫)ﻏﻼﻑ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ( ﻟﻜﻞ ﻫﺎﻟﻮﺟﻴﻦ[ ‪.‬‬

‫‪35‬‬

‫‪ 7 . 2‬ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ‬ ‫ﻧﺎﻗﺶ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺣﻮﻝ ﺍﻷﺻﻨﺎﻑ ﺍﻷﺭﺑﻌﺔ ﻟﻠﻌﻨﺎﺻﺮ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ‬ ‫ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ﺗﺒ ًﻌﺎ ﻟﻠﺘﺮﺗﻴﺒﺎﺕ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ ‪ .‬ﻭﺍﺧﺘﺮ ﻣﻦ ﻛﻞ ﺻﻨﻒ ﺑﻌﺾ‬ ‫ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ‪ ،‬ﻭﺍﺳﺄﻝ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺒﺎﺕ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ ﺍﻟﺨﺎﺻﺔ‬ ‫ﺃﻳﻀﺎ ﻣﻘﺎﺭﻧﺔ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺒﺎﺕ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ ﻟﺠﻤﻴﻊ‬ ‫ﺑﻜ ّﻞ ﻣﻨﻬﺎ ‪ ،‬ﻭﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻴﻬﻢ ً‬ ‫ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻤﺨﺘﺎﺭﺓ ﻓﻲ ﻛﻞ ﺻﻨﻒ ﻋﻠﻰ ﺣﺪﺓ ‪ ،‬ﻭﺗﺤﺪﻳﺪ ﺃﻭﺟﻪ ﺍﻟﺸﺒﻪ ﺇﻥ‬ ‫ﻭﺟﺪﺕ ‪.‬‬

‫‪ 8 . 2‬ﻭﺭﺷﺔ ﻋﻤﻞ‬ ‫ﻗﺴﻢ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺇﻟﻰ ﻣﺠﻤﻮﻋﺎﺕ ﺗﺘﺄﻟّﻒ ﻣﻦ ﻃﺎﻟﺒﻴﻦ ﺃﻭ ﺛﻼﺛﺔ ‪.‬‬ ‫ﱢ‬ ‫ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﻛﻞ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺒﺎﺕ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ ﻟﻜﻞ ﺟﺰﺀ ﻣﻦ‬ ‫ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ )ﻳﺘﻀﻤﻦ ﺫﻟﻚ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻤﺜﺎﻟﻴﺔ ‪ ،‬ﻭﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ﺍﻟﻨﺒﻴﻠﺔ ‪،‬‬ ‫ﻭﺃﻣﺜﻠﺔ ﻣﺨﺘﺎﺭﺓ ﻣﻦ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ ‪ ،‬ﻭﺳﻠﺴﻠﺔ ﺍﻟﻼﻧﺜﺎﻧﻴﺪﺍﺕ ‪ ،‬ﻭﺳﻠﺴﻠﺔ‬ ‫ﺍﻷﻛﺘﻴﻨﻴﺪﺍﺕ( ‪ .‬ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺗﻨﻈﻴﻢ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺒﺎﺕ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ ﻓﻲ‬ ‫ﺩﻭﺭﺍﺕ ﻭﻣﺠﻤﻮﻋﺎﺕ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺴﺒﻮﺭﺓ ﺃﻭ ﻋﻠﻰ ﻟﻮﺣﺔ ﻋﺮﺽ ﻛﺒﻴﺮﺓ ‪،‬‬ ‫ﺑﺎﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﻟﻤﺴﻼﻁ ﺍﻟﻀﻮﺋﻲ ﺣﺘﻰ ﻳﺘﻤﻜﻦ ﻛﻞ ﻃﺎﻟﺐ ﻓﻲ ﺍﻟﻔﺼﻞ ﻣﻦ‬ ‫ﺭﺅﻳﺘﻬﺎ ‪.‬‬

‫‪ 9 . 2‬ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ‬ ‫ﻗﺪ ﻳﻨﺪﻫﺶ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﻌﻠﻤﻮﻥ ﺃﻥ ﺍﻟﻼﻧﺜﺎﻧﻴﺪﺍﺕ ﺗﺴﺘﺨﺪﻡ ﻋﻠﻰ‬ ‫ﻧﻄﺎﻕ ﻭﺍﺳﻊ ﻓﻲ ﺍﻟﺼﻨﺎﻋﺔ ‪ .‬ﻋﻠﻰ ﺳﺒﻴﻞ ﺍﻟﻤﺜﺎﻝ ‪ ،‬ﻓﺈﻥ ﺿﻮﺀ ﺍﻟﺘﻠﻔﺰﻳﻮﻥ‬ ‫ﺍﻟﻤﻠﻮﻥ ﺃﻛﺜﺮ ﺳﻄﻮ ًﻋﺎ )ﺇﺷﺮﺍﻗًﺎ( ﻷﻥ ﺍﻟﻨﻘﻂ ﺍﻟﻔﻮﺳﻔﻮﺭﻳﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺸﺎﺷﺔ‬ ‫ّ‬ ‫ﺗﺼﻨﻊ ﻣﻦ ﻣﺮﻛﺒﺎﺕ ﺍﻟﻴﺮﻭﺑﻴﻮﻡ )‪ (Eu‬ﺍﻟﻤﻨﺸﻄﺔ ‪ .‬ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ‬ ‫ﺍﻟﻘﻴﺎﻡ ﺑﺒﺤﺚ ﺣﻮﻝ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻣﺎﺕ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ‪ ،‬ﻭﺗﺠﻤﻴﻊ ﻗﺎﺋﻤﺔ ﻣﻦ‬ ‫ﺍﻟﻤﻨﺘﺠﺎﺕ ﺍﻻﺳﺘﻬﻼﻛﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺤﺘﻮﻱ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻼﻧﺜﺎﻧﻴﺪﺍﺕ ‪ ،‬ﺃﻭ ﺗﺘﻄﻠﺐ‬ ‫ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﻟﻼﻧﺜﺎﻧﻴﺪﺍﺕ ﻓﻲ ﺻﻨﺎﻋﺘﻬﺎ ‪.‬‬ ‫‪ .3‬ﻗﻴﱢﻢ ﻭﺗﻮ ﱠﺳﻊ‬

‫‪ 1 . 3‬ﺗﻘﻴﻴﻢ ﺍﺳﺘﻴﻌﺎﺏ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻟﻠﺪﺭﺱ‬ ‫ﺃﺯﻭﺍﺟﺎ ﻣﻦ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ‬ ‫ﺩﻉ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻳﺘﻔﺤﺼﻮﻥ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ‪ .‬ﺍﺧﺘﺮ‬ ‫ً‬ ‫ِ‬ ‫ﺗﻘﻊ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ﻧﻔﺴﻬﺎ ‪ ،‬ﻭﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻴﻬﻢ ﺃﻥ ﻳﻜﺘﺒﻮﺍ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺒﺎﺕ‬ ‫ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ ﻟﻜﻞ ﻋﻨﺼﺮ ‪ .‬ﻳﻤﻜﻦ ﺗﻨﻔﻴﺬ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ ﻓﻲ ﺻﻮﺭﺓ‬ ‫ﻣﺒﺎﺭﺍﺓ ‪ ،‬ﺣﻴﺚ ﺗﻌﻤﻞ ﻛﻞ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﻣﻊ ﺑﻌﻀﻬﺎ ﻋﻠﻰ ﺣﺪﺓ ‪ ،‬ﻭﺗﺘﻨﺎﻓﺲ‬ ‫ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺎﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﻮﺻﻮﻝ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺤ ّﻞ ً‬ ‫ﺃﻭﻻ ‪ .‬ﻳﺠﺐ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺃﻥ‬ ‫ﻳﻜﻮﻧﻮﺍ ﻗﺎﺩﺭﻳﻦ ﻓﻲ ﻧﻬﺎﻳﺔ ﺍﻷﻣﺮ ﻋﻠﻰ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺒﺎﺕ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ‬ ‫ﺑﺴﺮﻋﺔ ‪ ،‬ﺇﺫﺍ ﻓﻬﻤﻮﺍ ﻛﻴﻔﻴﺔ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﻟﻤﻮﻗﻊ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ‪ ،‬ﻭﺍﻟﺪﻭﺭﺓ‬ ‫ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ﻟﺘﺤﺪﻳﺪ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺒﺎﺕ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ ‪ .‬ﺍﺳﺄﻝ ﺍﻟﻄﻼﺏ‬ ‫ﻣﺎ ﺇﺫﺍ ﻛﺎﻧﺖ ﻫﻨﺎﻙ ﺃﻭﺟﻪ ﺷﺒﻪ ﺑﻴﻦ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺒﺎﺕ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ ﻟﺘﺤﺖ‬ ‫ﻣﺴﺘﻮﻯ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ )ﻏﻼﻑ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ( ﻟﻜﻞ ﺯﻭﺝ ﻣﻦ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ‪.‬‬

‫‪36‬‬

‫‪(1) ∫Éãe‬‬

‫‪:ƲƯ ƪÚ ƨƫ ŠǀƳƹźŤƨƫǈř šŚŞǀţźŤƫř ŜŤƧřƹ (24 ƪƨƃ) ƾƟ ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƭŶŴŤſř‬‬ ‫)‪(7N) ƲǀūƹźŤǀƴƫř (ŏ‬‬ ‫)‪(27Co) ŢƫŚŝƺƨƫř (ś‬‬ ‫‪ƪŰƫř ƾƟ źǀƨƠŤƫř ŠƤƿźƏ‬‬

‫‪. ƩřŒƀƫř ƪÚ Űƫ ŠǀŬǀţřźŤſř ŠÚ Ɛų ƮÚưƇ :ƪÚƬů .1‬‬

‫‪ŵŶƘƫř . źƇŚƴƘƬƫ ŠǀƳƹźŤƨƫǈř šŚŞǀţźŤƫř ŵŚŬƿǈ ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƾƟ Ɩƣƺưƫř ƭřŶŴŤſř ŠƤƿźƏ ƢÚŞƏ‬‬ ‫‪ƻƺŤƀƯ ƼƬƗŏ Ƽƫœ ¬ źƈƴƘƫř ŚƸǀƟ ƖƤƿ ƾŤƫř ¬ şŹƹŶƫř ƾưŤƴţ . šŚƳƹźŤƨƫǈř ŵŶƗ ƽƹŚƀƿ ƽŹŸƫř‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ ŢŰţ ƼƬƗŏ ƾƟ šŚƳƹźŤƨƫǈř ŵŶƗ ƎŞţźƿ . šŚƳƹźŤƨƫœ ƼƬƗ ƽƺŤŰƿ ƾƀǀŗŹ ŠƣŚƏ‬‬ ‫‪. ŠƗƺưŬưƫŚŝ‬‬ ‫‪. ƩřŒƀƫř ƪÚ Űƫ ŠǀŬǀţřźŤſǇř ŠÚ ƐŴƫř ƢÚŞƏ :ƪÚ ů .2‬‬ ‫)‪Ƽƫƹǃř şŹƹŶƫř ƱÚ ŏ (24) ƪƨƄƫř ƾƟ ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ŮÚƋƺƿ . šŚƳƹźŤƨƫœ 7 ƶƫ ƲǀūƹźŤǀƴƫř (ŏ‬‬ ‫‪ƱÚ ǃ 2p ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ ŢŰţ ƾƟ šŚƳƹźŤƨƫœ 3 Ŷūƺƿ . 2s22p3 ƾƷ ŠǀƳŚŨƫř şŹƹŶƫřƹ 1s2 ƾƷ‬‬ ‫‪. 2p ƕŚƐƤƫř ƾƟ ŦƫŚŨƫř źƈƴƘƫř ƺƷ ƲǀūƹźŤǀƴƫř‬‬ ‫)‪ƾƷ Ƽƫƹǃř ťǆŨƫř šřŹƹŶƫř ƱÚ ŏ (24) ƪƨƄƫř ƲƯ ŮƌÚŤƿƹ ¬ ŚÔƳƹźŤƨƫœ 27 ƶƫ ŢƫŚŝƺƨƫř (ś‬‬ ‫‪:ƪƯŚƨƫř ŜǀţźŤƫř ƱƺƨǀƟ . 3d7 řźǀųŏƹ‬‬ ‫‪4s2 ƾƷ ŠǀƫŚŤƫř şŹƹŶƫř . 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6‬‬ ‫‪Ô‬‬ ‫‪. 1s22s22p63s23p64s23d7‬‬ ‫‪®ƼÔƴƘƯ ŚƸƫ ŠŬǀŤƴƫř ƪƷ :ƮÚǀƣ .3‬‬ ‫‪ŠƣŚƐƫř šŚƿƺŤƀƯ ŢŰŤƫ ŠƿƺƬƘƫř ƭŚƣŹǃř ƕƺưŬƯ ƱÚ ŏ ŶŬƳ ¬ ŠƤŝŚƀƫř źƇŚƴƘƫř ƲƯ ŠƫŚů ƪÚ Ƨ ƾƟ‬‬ ‫‪. ŚƸƫ ƽŹŸƫř‬‬ ‫‪Ú ŵŶƘƫř ƹŏ şŹŸƫř‬‬ ‫‪Ú ƾƟ šŚƳƹźŤƨƫǈř ŵŶƗ ƽƹŚƀƿ‬‬

‫‪É¡q∏Mh á«≤«Ñ£J á∏Ä°SCG‬‬

‫‪:ŠǀƫŚŤƫř źƇŚƴƘƬƫ ŠǀƳƹźŤƨƫǈř šŚŞǀţźŤƫř ŠŝŚŤƨƫ (24) ƪƨƄƫř ƭŶŴŤſř .1‬‬ ‫‪1s22s22p2 :ƪÚ Űƫř‬‬ ‫)‪(6C) Ʊƺŝźƨƫř (ŏ‬‬ ‫‪1s22s22p63s23p64s23d3 :ƪÚ Űƫř‬‬ ‫)‪(23V) ƭƺƿŵŚƴƠƫř (ś‬‬ ‫)‪1s22s22p63s23p64s23d104p65s2 :ƪÚ Űƫř (38Sr) ƭƺǀƄƳřźŤſǈř (Éū‬‬ ‫‪ŚƸŤƣŚƏ ƻƺŤƀƯ ƾƟ ŠǀƳƹźŤƨƫǈř šŚŞǀţźŤƫř ŚƸƫ ƾŤƫř źƇŚƴƘƫř ŻƺƯŹ ŚƯ .2‬‬ ‫‪:ƾƫŚŤƫŚƧ ŠǀūŹŚŴƫř‬‬ ‫‪He ¬ Be ¬ Mg ¬ Ca ¬ Sr ¬ Ba ¬ Ra :ƪÚ Űƫř‬‬ ‫)‪s2 (ŏ‬‬ ‫‪F ¬ Cl ¬ Br ¬ I ¬ At :ƪÚ Űƫř‬‬ ‫)‪s2p5 (ś‬‬ ‫‪Ti ¬ Zr ¬ Hf ¬ Rf :ƪÚ Űƫř‬‬ ‫)‪s2d2 (Éū‬‬

‫‪41‬‬

‫ﺧﻠﻔﻴﺔ ﻋﻠﻤﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﺠﺪﻳﺪﺓ‬ ‫ﺗﻢ ﺍﻛﺘﺸﺎﻑ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﻣﻦ ‪ 105‬ﺇﻟﻰ ‪ ، 118‬ﻭﺑﺬﻟﻚ ﺍﻛﺘﻤﻠﺖ ﺍﻟﺪﻭﺭﺓ‬ ‫ﺍﻟﺴﺎﺑﻌﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ‪ .‬ﻭﻛﺎﻥ ﻣﻦ ﺃﻫﻢ ﻋﻨﺎﺻﺮ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﺪﻭﺭﺓ‬ ‫ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ ‪ 114‬ﻭﻫﻮ ﺷﺒﻴﻪ ﺍﻟﺮﺻﺎﺹ ‪.‬‬ ‫ﻛﻤﺎ ﺗﻢ ﺍﻛﺘﺸﺎﻑ ﺍﻟﻌﻨﺼﺮﻳﻦ ‪ 119‬ﻭ‪ 120‬ﺍﻟﻠﺬﻳﻦ ﻳﻤﻠﻜﺎﻥ ﺧﻮﺍﺹ‬ ‫ﺗﺸﺒﻪ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻘﻠﻮﻳﺔ ‪ ،‬ﻭﺍﻟﻌﻨﺼﺮ ‪ 121‬ﺍﻟﺬﻱ ﻳﺸﺒﻪ ﺍﻷﻛﺘﻴﻨﻴﻮﻡ ‪ .‬ﺃﻣﺎ‬ ‫ﺗﻜﻮﻥ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﺧﺎﺻﺔ ُﺳﻤﱢﻴَﺖ ﺍﻟﺴﻮﺑﺮ‬ ‫ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﻣﻦ ‪ 122‬ﺇﻟﻰ ‪ّ ، 153‬‬ ‫ﺃﻛﺘﻴﻨﻴﺪﺍﺕ ‪ .‬ﻭﺃﺿﻴﻔﺖ ﺩﻭﺭﺓ ﺛﺎﻣﻨﺔ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ‪ ،‬ﻭﺩﻭﺭﺓ ﺛﺎﻟﺜﺔ‬ ‫ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻼﻧﺜﺎﻧﻴﺪﺍﺕ ﻭﺍﻷﻛﺘﻴﻨﻴﺪﺍﺕ ‪.‬‬

‫‪2-2 ¢SQódG á©LGôe‬‬ ‫‪ƽźƈƴƗ ƲƯ ƪÚ ƨƫ ŠǀŗŚǀưǀƨƫřƹ ŠǀŗŚƿżǀƠƫř ƅřƺŴƫř‬‬ ‫‪ƶŝŚƄŤţ řŷŚưƫ .1‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪®(19K) ƭƺǀſŚţƺŞƫřƹ (11Na) ƭƺƿŵƺƈƫř‬‬ ‫‪ƹŏ ƾƫŚƤŤƳř żÚ ƬƟ ƹŏ ƾƫŚŨƯ źƈƴƘƧ ŠǀƫŚŤƫř źƇŚƴƘƫř ƲƯ źƈƴƗ ƪÚ Ƨ ƞÚƴƇ .2‬‬ ‫‪:ƪǀŞƳ ŻŚƛ‬‬ ‫)‪1s22s22p63s23p64s23d104p65s14d10 (ŏ‬‬ ‫)‪1s22s22p63s23p64s23d104p6 (ś‬‬ ‫)‪1s22s22p63s23p64s23d4 (Éū‬‬ ‫)‪1s22s22p63s23p2 (ŵ‬‬ ‫‪®ŠǀƫŚƤŤƳř šřżÚ ƬƟ źŞŤƘØ ţ ŠǀƫŚŤƫř źƇŚƴƘƫř ƲƯ ƽŏ‬‬ ‫‪Ú .3‬‬ ‫‪Cu ¬ 38Sr ¬ 48Cd ¬ 79Au ¬ 13Al ¬ 32Ge ¬ 27Co‬‬ ‫‪29‬‬

‫‪ 2 . 3‬ﺇﻋﺎﺩﺓ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻢ‬ ‫ﻟﺘﻘﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺑﻴﻦ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺒﺎﺕ ﻭﺍﻟﻤﻮﻗﻊ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ‪ِ ،‬‬ ‫ﺃﻋﻂ‬ ‫ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺒﺎﺕ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ ‪ ،‬ﻭﺍﺳﺄﻟﻬﻢ ﺃﻥ ﻳﺤﺪّﺩﻭﺍ ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ ﻭﻣﻮﻗﻌﻪ‬ ‫ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ‪ ،‬ﻭﺃﻥ ﻳﺸﺮﺣﻮﺍ ﺃﻱ ﻣﻦ ﺍﻷﺟﺰﺍﺀ ﺍﻟﻤﻮﺿﺤﺔ ﻓﻲ‬ ‫ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻣﺎ ‪ ،‬ﻭﻳﻤﻜﻦ ﺍﻻﺳﺘﻌﺎﻧﺔ ﺑﻬﺎ‬ ‫ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ ﻫﻲ ﺍﻷﻛﺜﺮ‬ ‫ً‬ ‫ﻟﺘﺤﺪﻳﺪ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ ‪.‬‬

‫ﺇﺟﺎﺑﺎﺕ ﺃﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﺪﺭﺱ ‪2-2‬‬ ‫‪ .1‬ﺗﺘﺸﺎﺑﻪ ﺍﻟﺨﻮﺍﺹ ﺍﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻴﺔ ﻭﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻟﻜﻞ ﻣﻦ ﻋﻨﺼﺮﻱ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ‬ ‫ﻭﺍﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮﻡ ‪ ،‬ﻭﺫﻟﻚ ﻟﺘﺸﺎﺑﻪ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺒﺎﺕ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ ﻟﻜﻞ ﻣﻨﻬﻤﺎ ‪،‬‬ ‫ﻭﺍﺣﺘﻮﺍﺋﻬﻤﺎ ﻋﻠﻰ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻥ ﻭﺍﺣﺪ ﻓﻲ ﺗﺤﺖ ﻣﺴﺘﻮﻯ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ‪ s‬ﻟﻜﻞ‬ ‫ﻣﻨﻬﻤﺎ ‪.‬‬ ‫‪ ) .2‬ﺃ ( ﻓﻠﺰ ﺍﻧﺘﻘﺎﻟﻲ )‪(Ag‬‬ ‫)ﺏ( ﻏﺎﺯ ﻧﺒﻴﻞ )‪(Kr‬‬ ‫)ﺟـ( ﻓﻠﺰ ﺍﻧﺘﻘﺎﻟﻲ )‪(Cr‬‬ ‫)ﺩ( ﻋﻨﺼﺮ ﻣﺜﺎﻟﻲ )‪(Si‬‬ ‫‪ .3‬ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪ Cu , Cd , Au , Co :‬ﻫﻲ ﻓﻠ ّﺰﺍﺕ ﺍﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ ﺣﻴﺚ‬ ‫ﻳﺤﺘﻮﻱ ﻛ ّﻞ ﻣﻦ ﺗﺤﺖ ﻣﺴﺘﻮﻯ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ‪ s‬ﻭﺗﺤﺖ ﻣﺴﺘﻮﻯ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ‪d‬‬ ‫ﺍﻟﻤﺠﺎﻭﺭ ﻟﻪ ﻋﻠﻰ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ‪.‬‬

‫‪42‬‬

‫‪37‬‬

(¢UGƒÿG ‘ êQóàdG) ájQhódG ∫ƒ«ŸG q 54 ‫ ﺇﻟﻰ ﺹ‬43 ‫ ﻣﻦ ﺹ‬:‫ﺻﻔﺤﺎﺕ ﺍﻟﺘﻠﻤﻴﺬ‬ 22 ‫ ﺇﻟﻰ ﺹ‬21 ‫ ﻣﻦ ﺹ‬:‫ﺻﻔﺤﺎﺕ ﺍﻷﻧﺸﻄﺔ‬ 5 :‫ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺤﺼﺺ‬

3-2 ¢SQódG :‫ﺍﻷﻫﺪﺍﻑ‬ ‫ﺍﻟﺨﻮﺍﺹ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﺗﺠﺎﻩ‬ ‫ﻳﻔﺴﺮ ﺍﻟﺘﺪﺭﺝ ﻓﻲ‬ ّ S ّ ‫ ﺃﻧﺼﺎﻑ‬:‫ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ‬ ‫ ﺍﻟﻤﻴﻞ‬، ‫ ﻃﺎﻗﺎﺕ ﺍﻟﺘﺄﻳﻦ‬، ‫ﺍﻷﻗﻄﺎﺭ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ‬ ‫ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﻴﺔ‬، ‫ ﺍﻟﺤﺠﻢ ﺍﻷﻳﻮﻧﻲ‬، ‫ﺍﻻﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ‬ . ‫ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ‬ ‫ ﻳﻔﺴﺮ ﺍﻟﺘﺪﺭﺝ ﻓﻲ ﺍﻟﺨﻮﺍﺹ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﺗﺠﺎﻩ‬S ‫ ﺃﻧﺼﺎﻑ ﺍﻷﻗﻄﺎﺭ‬:‫ﺍﻟﺪﻭﺭﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ‬ ، ‫ ﺍﻟﻤﻴﻞ ﺍﻻﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ‬، ‫ ﻃﺎﻗﺎﺕ ﺍﻟﺘﺄﻳﻦ‬، ‫ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ‬ . ‫ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ‬، ‫ﺍﻟﺤﺠﻢ ﺍﻷﻳﻮﻧﻲ‬ ، ‫ﻣﺼﻮﺭ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ‬ ّ :‫ﺍﻷﺩﻭﺍﺕ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ‬ ‫ﺟﻬﺎﺯ ﺩﺍﺗﺎ ﺷﻮ‬

‫ ﱢ‬.1 ‫ﻗﺪﻡ ﻭﺣﻔﱢﺰ‬

3-2 ¢SQódG

(¢UGƒÿG ‘ êQóàdG) ájQhódG ∫ƒ«ŸG q q Periodic Trends

áeÉ©dG ±GógC’G

¬ ƲÚƿŐŤƫř ŠƣŚƏ ¬ ƽŹŸƫř ƾƟ ũŹŶŤƫř źƀƠƿ Ú 6 Ú źƐƤƫř ƞƈƳ :ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƾƟ ŠƗƺưŬưƫř ƵŚŬţ ŠǀƫŚŤƫř ƅřƺŴƫř Ú Ú . ŠǀŗŚŝźƸƨƫř ŠǀŞƫŚƀƫř ¬ ƾƳƺƿǃř ƮŬŰƫř ¬ ƾƳƹźŤƨƫǈř ƪǀưƫř

¬ ƲÚƿŐŤƫř šŚƣŚƏ ¬ ŠǀƳƺƿǃř ŹŚƐƣǃř ƝŚƈƳŏ :ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƾƟ şŹƹŶƫř ƵŚŬţ ŠǀƫŚŤƫř ƅřƺŴƫř ƾƟ ũŹŶŤƫř źƀƠƿ Ú 6 Ú Ú . ŠǀŗŚŝźƸƨƫř ŠǀŞƫŚƀƫř

(25) ƪƨƃ şźſǃř ŵřźƟŏ Ʋǀŝ ƶŝŚƄŤƫř

(26) ƪƨƃ ŠÚƘƃǃř ŵƺǀů ƲƯ ŠŬţŚƴƫř şŹƺƈƫř ƪǀƬŰţ ŮƋƺƿ Ú ŌŚƴŞƫř ƾƟ ƲǀţřƺƳ Ʋǀŝ ŠƟŚƀưƫř NaCl Éƫ Šǀƴǀƀƫř . ƽŹƺÚ ƬŞƫř ŜǀƧźŤƫřƹ

ŢƳŏƹ śŹŚƣǃř Ʋǀŝ ŠƸŝŚƄŤưƫř ŠǀƘǀŞƐƫř šŚƠƈƫř ƦƷŚŞŤƳř šŹŚŧŏ Ʊŏ ƢŞſ ƪƷ ƹŏ ƞƳǃř ƹŏ ƶūƺƫř ƾƟ ƲǀƸŝŚƄŤƯ śŹŚƣǃř Ʊƺƨƿ ŚưÚŝŹ ®ƾƬŗŚƗ ŌŚƤƫ ƾƟ ƼƬƗ şżÚǀưưƫř šŚƠƈƫř ƵŸƷ ƩÚ Ŷţ ¬ ŠÚƯŚƗ ŠƠƈŝ . (25 ƪƨƃ) ƻźųŏ šŚƠƇ šŚƗƺưŬƯ Ƽƫœ ƾưŤƴţ Ś Ôƌƿŏ źƇŚƴƘƫř ƱÚ ŏ ƮƬƘţ ŚưƧƹ . şźſǃř ŵřźƟŏ Ʋǀŝ ŠƣǆƗ ŠǀŗŚǀưǀƨƫřƹ ŠǀƘǀŞƐƫř ƅřƺŴƫř ƾƟ ũŹŶŤƫř ŚƯ . ŠǀŗŚǀưǀƧ šŚƗƺưŬƯ ƾƷƹ Ú Ú ®ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƾƟ šřŹƹŶƫřƹ šŚƗƺưŬưƫř Ʋǀŝ …qQòdG ô£≤dG ∞°üf ‘ êqQóàdG .1

Trends in Atomic Radius

ŵÚŶŰţ ŠŰƋřƹ ŵƹŶů ŚƸƫ žǀƫ şŹŸƫř Ú ƱÚ ŏ ŠƤŝŚƀƫř ŽƹŹŶƫř ƾƟ ŢưÚƬƘţ Ʋƨƫƹ ¬ şźƃŚŞƯ ŠƤƿźƐŝ şŹŸƫř Ú źƐƣ ƞƈƳ ŽŚǀƣ Ʋƨưƿ ǅ řŸƸƫ ¬ ŚƸưŬů šřŹŸƫř Ú šŶūřƺţ řŷŔƟ . šřŹŸƬƫ Ú ŠǀŞƀƴƫř ƭŚŬůǃř źƿŶƤŤƫ şŶƿŶƗ ơźƏ ƥŚƴƷ Šǀƴǀƀƫř ŠƘÚ ƃǃř ŵƺǀů ŠƤƿźƏ ƭřŶŴŤſř ƲƨưǀƟ ¬ ŜƬƇ ƽŹƺÚƬŝ ŜǀƧźţ ƾƟ . (26 ƪƨƃ) ŠƿƺƳǃř Ʋǀŝ ŠǀŞƿźƤţ ŠƟŚƀưŝ ŚƳÚŶưŤƫ ¬ (X ŠƘƃŏ) Ʋƨưƿ ƶÚ ƳŔƟ ¬ şŹŸƫř Ú ŠǀŗŚƴŧ šŚŘƿżū ŠŘǀƷ ƼƬƗ Ŷūƺţ ƾŤƫř źƇŚƴƘƫř Ƽƫœ ŠŞƀƴƫŚŝ şŹŸƫř Ú ŠƿƺƳŏ Ʋǀŝ ŠƟŚƀưƫř źƿŶƤţ Ú źƐƣ ƞƈƳƹ . ŌƽżŬƫř ƾƟ ŠƐŞţźưƫř šřŹŸƫř ƾƟ (Ŷůřƹ ƕƺƳ) ƲǀŤƬŧŚưŤƯ ƲǀţŹŷ ƾţřƺƳ Ʋǀŝ ŠƟŚƀưƫř ƞƈƳ ƺƷ Atomic Radius . şŹŸƫř Ú ƾŗŚƴŧ Ōƽżū ŠǀŗŚƴŧ šŚŘƿżū ƾƟ ŠƿƺƳǃř Ʋǀŝ ŠƟŚƀưƫř ŮÚƋƺƿ ƽŸƫř (27) ƪƨƄƫř źƔƳř ƾŗŚƴŧ ƭƹźŞƫř Ōƽżū ƾƟ ŠƿƺƳǃř Ʋǀŝ ŠƟŚƀưƫř ƽƹŚƀţ . źƇŚƴƗ ŠƘŞƀƫ şŹŸƫř Ú Ʊǃƹ . (1 pm = 1 picometer = 10-12 m) ¬ 228 pm (Br2) şŹŸƫř Ú źƐƣ ƞƈƳ ƱÚ ŔƟ ¬ ŠƿƺƳǃř Ʋǀŝ ŠƟŚƀưƫř ƞƈƳ ƽƹŚƀƿ ƽŹŸƫř Ú źƐƤƫř ƞƈƳ ŹŚƐƣǃř ƝŚƈƳŏ (28) ƪƨƄƫř ŮÚƋƺƿƹ . 114 pm ƽƹŚƀƿ ƭƹźŞƫř şŹŷ Ú ƩÚ Ŷƿ ŚƯ źƈƴƘƫ şŹŸƫř Ú źƐƣ ƞƈƳ ƱÚ ŏ źÚƧŸţ . ŠÚǀƫŚŨưƫř źƇŚƴƘƫř ƮƔƘưƫ ŠƿŹŸƫř Ú . ƾŞƀƴƫř ŚƸưŬů ƼƬƗ

‫ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﻟﺼﻮﺭﺓ ﺍﻻﻓﺘﺘﺎﺣﻴﺔ ﻟﻠﺪﺭﺱ‬1 . 1 ، (25 ‫ﺩﻉ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻳﺘﻔﺤﺼﻮﻥ ﺍﻟﺼﻮﺭﺓ ﺍﻻﻓﺘﺘﺎﺣﻴﺔ ﻟﻠﺪﺭﺱ )ﺷﻜﻞ‬ ِ ‫ ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻴﻬﻢ ﺃﻥ ﻳﺤﺪّﺩﻭﺍ ﺍﻟﺼﻔﺎﺕ‬. ‫ﻭﻳﻘﺮﺃﻭﻥ ﺍﻟﻔﻘﺮﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺘﻌﻠّﻖ ﺑﻬﺎ‬ ‫ ﻭﺍﻟﺘﻲ ﻳﻤﻜﻦ ﺃﻥ ﺗﺴﺘﺨﺪﻡ ﻟﺘﻤﻴﻴﺰ‬، ‫ﺍﻟﻤﺸﺘﺮﻛﺔ ﺑﻴﻦ ﺃﻋﻀﺎﺀ ﺍﻟﻌﺎﺋﻠﺔ ﻧﻔﺴﻬﺎ‬ ‫ﺃﻳﻀﺎ ﺃﻥ ﻳﻀﻴﻔﻮﺍ ﺍﻟﺼﻔﺎﺕ ﻏﻴﺮ ﺍﻟﻤﺸﺘﺮﻛﺔ‬ ً ‫ ﺍﻃﻠﺐ‬. ‫ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻌﺎﺋﻼﺕ‬ ‫ ﻧﺎﻗﺶ ﺍﻟﺘﻨﺎﻇﺮ ﻓﻲ ﻣﺎ‬. ‫ﺍﻟﺘﻲ ﻗﺪ ﻳﻼﺣﻈﻮﻧﻬﺎ ﺑﻴﻦ ﺃﻋﻀﺎﺀ ﺍﻟﻌﺎﺋﻠﺔ ﻧﻔﺴﻬﺎ‬ ‫ ﻗﺪ ﺗﻤﻠﻚ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺻﻔﺎﺕ‬. ‫ﻳﺘﻌﻠﻖ ﺑﻤﺠﻤﻮﻋﺎﺕ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ‬ ‫ ﻭﺟﱢﻪ ﺇﻟﻴﻬﻢ‬. ‫ ﻭﻟﻜﻦ ﻳﻤﻜﻦ ﺃﻥ ﺗﻜﻮﻥ ﻟﻬﺎ ﺻﻔﺎﺕ ﻓﺮﻳﺪﺓ‬، ‫ﻣﺸﺘﺮﻛﺔ‬ :‫ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‬ ‫ ﻣﺎ ﺍﻟﺘﺪﺭﺝ ﻓﻲ ﺍﻟﺨﻮﺍﺹ ﺍﻟﻄﺒﻴﻌﻴﺔ ﻭﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺑﻴﻦ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺎﺕ‬S ‫ﻭﺍﻟﺪﻭﺭﺍﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ؟ ]ﺗُﻈﻬﺮ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺩﺍﺧﻞ ﺍﻷﻗﺴﺎﻡ‬ ‫ﺍﻟﻼﻓﻠﺰﺍﺕ‬ ‫ﻟﻠﻔﻠﺰﺍﺕ ﺃﻭ‬ ّ ّ ‫ﺍﻟﻤﺨﺘﻠﻔﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ﺻﻔﺎﺕ ﻣﺸﺘﺮﻛﺔ‬ ‫ ﺗُﻈﻬﺮ ﻋﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ﻧﻔﺴﻬﺎ ﺧﻮﺍﺹ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‬. ‫ﺃﻭ ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ﺍﻟﻨﺒﻴﻠﺔ‬ ‫ ﺳﻮﻑ ﻧﺮﻯ ﻓﻲ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﺪﺭﺱ ﺃﻥ ﺍﻟﺨﻮﺍﺹ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‬. ‫ﻭﻓﻴﺰﻳﺎﺋﻴﺔ ﻣﺘﺸﺎﺑﻬﺔ‬ ‫ ﻭﺍﻟﺴﺎﻟﺒﻴﺔ‬، ‫ ﻭﻃﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﺄﻳﻦ‬، ‫ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ‬ ّ ‫ ﻣﺜﻞ ﺃﻧﺼﺎﻑ ﺍﻷﻗﻄﺎﺭ‬، ‫ﻭﺍﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻴﺔ‬ ً ‫ ﺗﻈﻬﺮ‬، ‫ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ ﻭﺍﻟﻤﻴﻞ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ‬ ‫ﻣﻴﻮﻻ ﺩﻭﺭﻳًّﺎ )ﺗﺪﺭ ًﺟﺎ( ﺗﺠﺎﻩ‬ . [‫ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ﻭﺍﻟﺪﻭﺭﺓ‬

(27) ƪƨƃ ƽƹŚƀƿ ƮƧ . şŹŸƫř Ú Ú ŠǀŗŚƴŧ ŚƸţŚŘƿżū źƇŚƴƗ 7 ŮƋƺƿ źƐƤƫř ƽƹŚƀƿ ƮƧƹ ®źŤưƫŚŝ ƭƹźŞƫř şŹŷ Ú źƐƣ ƞƈƳ ®źŤƯƺƳŚƴƫŚŝ

ƲǀūƹŹŶǀƸƫř (H2) 37 pm = şŹŸƫř Ú źƐƣ ƞƈƳ

ŠƿƺƳǃř Ʋǀŝ ŠƟŚƀưƫř

şřƺƴƫř

ŹƺƬƠƫř (F2) 64 pm = şŹŸƫř Ú źƐƣ ƞƈƳ

ƲǀŬƀƧǃř (O2) 66 pm = şŹŸƫř Ú źƐƣ ƞƈƳ

şŹŸƫř Ú źƐƣ ƞƈƳ

ƲǀūƹźŤǀƴƫř (N2) 71pm = şŹŸƫř Ú źƐƣ ƞƈƳ

‫ ﻭﺍﺳﺘﻨﺘﺎﺝ ﺍﻟﻔﻜﺮﺓ‬، ‫ ﺣﺚ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﻔﻜﻴﺮ ﻓﻲ ﻣﺜﺎﻝ ﻣﻦ ﺍﻟﺤﻴﺎﺓ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ‬2 . 1 ‫ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ ﻟﻠﺪﺭﺱ‬ ، ‫ﻛﻤﺸﺎﺑﻬﺔ )ﺗﻨﺎﻇﺮ( ﺑﺎﻟﻤﻮﺍﻗﻊ ﻭﺍﻟﺨﻮﺍﺹ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ‬ ‫ﺍﺳﺘﺨ ِﺪﻡ ﻣﺨﻄﻂ ﺍﻟﻤﻘﺎﻋﺪ ﺍﻟﻤﺨﺼﺺ ﻟﺤﺠﺰ ﺃﻣﺎﻛﻦ ﺍﻟﺠﻠﻮﺱ ﻓﻲ‬ ‫ ﻭﺫﻟﻚ ﻻﺳﺘﻜﺸﺎﻑ ﺍﻟﻤﻴﻮﻝ‬، ‫ ﺃﻭ ﺻﺎﻻﺕ ﺍﻷﻟﻌﺎﺏ ﺍﻟﺮﻳﺎﺿﻴﺔ‬، ‫ﺍﻟﻤﺴﺮﺡ‬ . (‫ﺍﻟﺪﻭﺭﻳﺔ )ﺛﻤﻦ ﺍﻟﻤﻘﺎﻋﺪ ﺗﺒ ًﻌﺎ ﻟﺒﻌﺪﻫﺎ ﺃﻭ ﻗﺮﺑﻬﺎ‬ ‫ ﻣﺜﻞ ﺍﻟﻤﺴﺎﻓﺔ ﻣﻦ‬، ‫ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺃﻥ ﻳﻜﺘﺸﻔﻮﺍ ﺃﻥ ﺍﻟﻤﺘﻐﻴﺮﺍﺕ‬ ‫ ﺃﻭ ﻣﺠﺎﻝ ﺍﻟﺮﺅﻳﺔ ﻭﺍﻟﻤﻮﻗﻊ ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﺇﻟﻰ ﻣﺮﻛﺰ‬، ‫ﺳﺎﺣﺔ ﺍﻟﻌﺮﺽ‬ . ‫ ﺳﻮﻑ ﺗﺆﺛﺮ ﻋﻠﻰ ﺳﻌﺮ ﺍﻟﺘﺬﻛﺮﺓ‬، ‫ ﻭﺍﻟﺮﺅﻳﺔ ﻏﻴﺮ ﺍﻟﻮﺍﺿﺤﺔ‬، ‫ﺍﻟﺤﺪﺙ‬ ‫ ﻋﻠﱢﻢ ﻭﻃﺒﱢﻖ‬.2

ŹƺƬƨƫř (Cl2) 99 pm = şŹŸƫř Ú źƐƣ ƞƈƳ ƭƹźŞƫř (Br2) 114 pm = şŹŸƫř Ú źƐƣ ƞƈƳ ŵƺǀƫř (I2) 138 pm = şŹŸƫř Ú źƐƣ ƞƈƳ

(28) ƪƨƃ ŠǀƳƺƿǃřƹ ŠƿŹŸƫř Ú Ú ŹŚƐƣǃř ƝŚƈƳŏ ŮƋƺƿ řŸƷ ƲÚưƌŤƿ Ʈƫ . ŠǀƫŚŨưƫř źƇŚƴƘƬƫ źŤƯƺƨǀŞƫŚŝ ŷƹŸƃ ŵƺūƺƫ řźƔƳ Ú ƩƹŶŬƫř Ô ŠǀƫŚƤŤƳǇř šřżƬƠƫř Ǉ řŸƫ ŠǀƳƺƿǃřƹ ŠƿŹŸƫř Ú ŚƷŹŚƐƣŏ ƝŚƈƳŏ ƾƟ . ƝƺƫŐưƫř ũŹŶŤƬƫ Ú ƖƌŴţ żƬƟ Ú şŹŷ Ú żƬƟ Ú Ʊƺƿŏ żƬƟǇ Ú şŹŷ Ú żƬƟǇ Ú Ʊƺƿŏ

ŠǀƫŚƤŤƳř šřżƬƟ Ú

şŹŸƫř Ú źƐƣ ƞƈƳ

Ʊƺƿǃř źƐƣ ƞƈƳ

Group Trends

áYƒªéŸG √ÉŒ êqQóàdG 1.1

ƪƠſŏ Ƽƫœ ŢƬƤŤƳř ŚưÚ ƬƧ (ƽŹŸƫř Ú ŠƠƈŝ Ú źƐƤƫř ƞƈƳ) ƽŹŸƫř Ú ƮŬŰƫř ŵřŵżƿ ¬ ŠƯŚƗ Ƽƫœ šŚƳƹźŤƨƫǈř ƝŚƌØ ţ . ŚƯ ŠƗƺưŬƯ ƲưƋ ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƾƟ ŠƗƺưŬưƫř źŞƧŏ ƾūŹŚŴƫř ŹřŶưƫř ŮŞƈƿƹ . ƖŝŚŤŤƫŚŝ ƼƬƗǃř Šǀǀƀǀŗźƫř ŠƣŚƐƫř šŚƿƺŤƀƯ ŠŬǀŤƳ şřƺƴƫř ŜŬů ŠūŹŵ ŵřŵżţ . ŠƗƺưŬưƫř ƾƟ ƪƠſŏ Ƽƫœ ŢƧźŰţ Ú ŚưÚƬƧ ƲƯ Ʈƛźƫř ƼƬƗ . ƾūŹŚŴƫř ŹřŶưƫřƹ şřƺƴƫř Ʋǀŝ ŠǀƫŚŤŤưƫř ƥǆƟǃř ŌǆŤƯř śŸū ŚƸƳŐƃ ƲƯ şřƺƴƫř ƼƬƗ ŠƴŰƄƫř ƾƟ şŵŚƿżƫř ƱÚ ŏ ƖÚƣƺŤţ Ʊŏ Ʀƴƨưƿ ƶÚ Ƴŏ ǅ Ʀƫŷ ƱÚ ŏ ǅœÚ ¬ şŹŸƫř Ú ƮŬů ƁŚưƨƳř ƾƫŚŤƫŚŝƹ ¬ ŠǀūŹŚŴƫř šŚƳƹźŤƨƫǈř . ťŶŰƿ

300

200

100 0

300

200

100 0

300

Li+

Be2+

100 0

K Na+

K+

Rb+

Cs+

11 19 37 55 Atomic number ƽŹŸƫř Ú ŵŶƘƫř (ŏ) Mg

200

Radius (pm)

(źŤƯƺƨǀŝ) źƐƤƫř ƞƈƳ

Radius (pm)

(źŤƯƺƨǀŝ) źƐƤƫř ƞƈƳ

Radius (pm)

(źŤƯƺƨǀŝ) źƐƤƫř ƞƈƳ

Mg2+

Ca2+

Sr2+

Ba2+

12 20 38 56 Atomic number ƽŹŸƫř Ú ŵŶƘƫř (ś)

Cl-

Br-

I-

17 35 53 Atomic number ƽŹŸƫř Ú ŵŶƘƫř (Éū)

1 şŹƹŶƫř Period 1

(29) ƪƨƃ (ŏ) 1A ŠƗƺưŬưƫř źƇŚƴƗ ŹŚƐƣŏ ƝŚƈƳŏ (Éū) 7A ŠƗƺưŬưƫřƹ (ś) 2A ŠƗƺưŬưƫřƹ şŵŚƿżŝ ƹŏ ŠƗƺưŬưƫř ƪƠſŏ Ƽƫœ ŚƴƸŬÚţř ŚưÚ ƬƧ ŶƿřżŤţ . ƽŹŸƫř Ú ŵŶƘƫř šřŹŸƫř Ú ƲƯ źƜƇŏ (ś)ƹ (ŏ) ƾƟ šŚƳƺǀţŚƨƫř ÚƱŏ ŶŬƳ ¬ Ʀƫŷ ƲƯ ƊǀƤƴƫř ƼƬƗƹ . ŠƫŵŚƘŤưƫř řŷŚưƫ . ŠƫŵŚƘŤưƫř šřŹŸƫř Ú ƲƯ źŞƧŏ (Éū) ƾƟ šŚƳƺǀƳǃř ®ƭƺǀſŚţƺŞƫř ƱƺǀţŚƧ ƲƯ źŞƧŏ ƭƺǀſŚţƺŞƫř şŹŷ Ú Ʊƺƨţ 300 250

ƼƬƗ ŜÚƬƜŤţ ŠǀūŹŚŴƫř šŚƳƹźŤƨƫǈřƹ şřƺƴƫř Ʋǀŝ ŠƟŚƀưƫř ƾƟ şźǀŞƨƫř şŵŚƿżƫŚƟ ŠǀŗŚƸƴƫř ŠƬƈŰưƫř Ʊƺƨţƹ ¬ şřƺƴƫř ƼƬƗ ŠƴŰƄƫř şŵŚƿŻ ŠŬǀŤƳ ƁŚưƨƳǅř źǀŧŐţ Ú (29) ƪƨƄƫř ƾƟ ƾƳŚǀŞƫř Ʈſźƫř ƾƟ şŶưƗǃř ŮÚƋƺţ . ƽŹŸƫř Ú ƮŬŰƫř ŵŚƿŵŻř ƪƠſŏ Ƽƫœ ŚƴƸŬţř ŚưÚƬƧ (ƽŹŸƫř Ú źƐƤƫř ƞƈƳ) ƽŹŸƫř Ú ƮŬŰƫř Ŷƿřżţ ŠǀƠǀƧ (ŠǀƋŹǃř ŠÚƿƺƬƤƫř šřżÚ ƬƠƫř) 2Aƹ (ŠÚƿƺƬƤƫř šřżÚ ƬƠƫř) 1A šŚƗƺưŬưƫř ƾƟ . (šŚƴǀūƺƫŚƸƫř) 7Aƹ

Periodic Trends

Period 3 3 şŹƹŶƫř K

Period 2 2 şŹƹŶƫř Na

(źŤƯƺƨǀŝ) ƽŹŸƫř Ú źƐƤƫř ƞƈƳ Radius (pm)

200

100

50 0 45

Period 4 4 şŹƹŶƫř

150

IQhódG √ÉŒ êqQóàdG 2.1

Ƽƫœ ŹŚƀǀƫř ƲƯ ŢƧźŰţ Ú ŠƠƈŝ Ú źƐƤƫř ƞƈƳ) ƽŹŸƫř Ú ƮŬŰƫř ƪÚ Ƥƿ ¬ ŠƯŚƗ Ú ŚưÚ ƬƧ (ƽŹŸƫř . şŹƹŶƫř źŞƗ Ʋǀưǀƫř ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ ƪÚ Ɣƿ ¬ şŶůřƺƫř şŹƹŶƫř źŞƗ Ʋǀưǀƫř Ƽƫœ ŹŚƀǀƫř ƲƯ ƦƯÚŶƤŤŝ ƱƹźŤƨƫŔŝ ƶƤŞƀƿ ƽŸƫř źƈƴƘƫř ƲƗ źƈƴƗ ƪÚ Ƨ Ŷƿżƿƹ ¬ ƶƀƠƳ ƾƀǀŗźƫř ƻƺŤƀƯ Ƽƫœ ƝŚƌţ šŚƳƹźŤƨƫǈř ƱÚ ŏ ƾƴƘƿ řŸƷ . Ŷůřƹ Ʊƺţƹźŝƹ Ŷůřƹ ŠƴŰƃ ƾƟ ŠǀƫŚŤŤƯ şŵŚƿŻ ƻźųŏ ŠƸū ƲƯ ťŶŰţƹ ¬ ƶƀƠƳ ƾƀǀŗźƫř ŠƣŚƐƫř Ś ÔƌƘŝ ŚƸƌƘŝ ŜŬŰţ ǅ ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ ŢŰţ šŚƳƹźŤƨƫœ ƱÚ ŏ Śưŝƹ . şřƺƴƫř ƲƯ ƽŏ Ú ŚƸƫ ƉźƘŤƿ Ú ƾŤƫř ŠƫŚƘÚ Ơƫř şřƺƴƫř ŠƴŰƃ ƱÚ ŔƟ ¬ ŶÚǀū ƪƨƄŝ şřƺƴƫř ƲƗ ƾƟ şŵŚƿżƫř ƵŸƷ ƽÚŵŒţƹ . ŵřŵżţ ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ ŢŰţ ƾƟ šŚƳƹźŤƨƫǈř ƾūŹŚŴƫř ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ ŢŰţ šŚƳƹźŤƨƫǈ źŞƧŏ śŷŚŬţ Ƽƫœ şřƺƴƫř ŠƴŰƃ . Ʋǀưǀƫř Ƽƫœ ŹŚƀǀƫř ƲƯ şŹƹŶƫř źŞƗ ƥźŰŤţ ŚƯŶƴƗ Ú Ƽƫœ śźƣŏ ŠƟŚƀƯ Ƽƫœ ŠǀūŹŚŴƫř šŚƳƹźŤƨƫǈř ŜŰſ ƮŤƿ Ú ¬ ƦƫŸƫ ŠŬǀŤƳƹ (30) ƪƨƄƫř ŮÚƋƺƿ . şŹŸƫř Ú ƮŬů ƾƟ ƆƣŚƴţ ťŶŰƿ ŜŞƀƫř řŸƸƫƹ ¬ şřƺƴƫř . ƽŹŸƫř Ú ŵŶƘƫř ƪŝŚƤƯ ƽŹŸƫř Ú źƐƤƫř ƞƈƳ Ʋǀŝ ŠƣǆƘƫř Ʈſźŝ

Period 5 5 şŹƹŶƫř

20 30 40 Atomic number ƽŹŸƫř Ú ŵŶƘƫř (30) ƪƨƃ . ƽŹŸƫř Ú ŵŶƘƫř ƪŝŚƤƯ źƐƤƫř ƞƈƳ Ʋǀŝ ŠǀƳŚǀŞƫř ŠƣǈƘƫř

‫ ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ‬1 . 2 ‫ﺃﻛّﺪ ﻋﻠﻰ ﺍﻷﺩﻭﺍﺭ ﺍﻟﺮﺋﻴﺴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻳﻘﻮﻡ ﺑﻬﺎ ﺍﻟﺘﺠﺎﺫﺏ ﻭﺍﻟﺘﻨﺎﻓﺮ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻲ‬ ، ‫ ﻭﺭﺍﺟﻊ ﺗﺄﺛﻴﺮﺍﺕ ﺯﻳﺎﺩﺓ ﺷﺤﻨﺔ ﺍﻟﻨﻮﺍﺓ‬، ‫ﺩﺍﺧﻞ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﻭﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ‬ ‫ ﺍﻃﻠﺐ‬. ‫ﻭﺍﻟﺘﻐﻴﺮﺍﺕ ﻓﻲ ﺗﺄﺛﻴﺮ ﺣﺠﺐ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻋﻠﻰ ﺣﺠﻢ ﺍﻟﺬﺭﺓ‬ ‫ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﺘﺄﺛﻴﺮﺍﺕ ﻟﻮﺻﻒ ﺗﻐﻴّﺮﺍﺕ ﺣﺠﻢ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ‬ . ‫ ﻭﺧﻼﻝ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ‬، ‫ﺩﺍﺧﻞ ﺍﻟﺪﻭﺭﺓ‬ 44 ‫( ﺹ‬27) ‫ﺇﺟﺎﺑﺔ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﻤﺬﻛﻮﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﺸﻜﻞ‬ [0.228nm = 1.14^10-10m] ‫)ﺍﻟﺘﺪﺭﺝ( ﻓﻲ ﺃﻧﺼﺎﻑ ﺍﻷﻗﻄﺎﺭ‬ ‫ﺍﻟﻤﻴﻮﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻳّﺔ‬ª ‫ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺗﻨﻔﻴﺬ ﺗﺠﺮﺑﺔ‬ ّ ‫ ﻭﺍﻹﺟﺎﺑﺔ ﻋﻦ ﺍﻷﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﻤﻮﺟﻮﺩﺓ ﻓﻲ ﻛﺘﺎﺏ ﺍﻷﻧﺸﻄﺔ‬، ‫ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ« ﺿﻤﻦ ﻣﺠﻤﻮﻋﺎﺕ‬ ّ . 21 ‫ﺹ‬ 45 ‫( ﺹ‬29) ‫ﺇﺟﺎﺑﺔ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﻤﺬﻛﻮﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﺸﻜﻞ‬ ‫ ﻷﻥّ ﻧﺰﻉ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻥ ﻳﺆﺩّﻱ ﺇﻟﻰ‬. ‫]ﺫﺭﺓ ﺍﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮﻡ ﺃﻛﺒﺮ ﻣﻦ ﻛﺎﺗﻴﻮﻥ ﺍﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮﻡ‬ ‫ﺯﻳﺎﺩﺓ ﺟﺬﺏ ﺍﻟﻨﻮﺍﺓ ﻟﻌﺪ ٍﺩ ﺃﻗ ّﻞ ﻣﻦ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻭﺇﺯﺍﻟﺔ ﺗﺤﺖ ﻣﺴﺘﻮﻯ ﻃﺎﻗﺔ‬ . [‫ﺧﺎﺭﺟﻲ‬

Trend in Atomic Size

…QòdG ºé◊G ‘ êqQóàdG 3.1 q

šŚƳƹźŤƨƫœ ŚƸǀƟ Ʊƺƨƿ ƾŤƫř šřŹƹŶƫř ƾƟ ŭƺƋƺŝ ƵŚŬÚ ţǅř řŸƷ ƪÚ Ƥƿ šŚƳƹźŤƨƫǈřƹ şřƺƴƫř Ʋǀŝ ŠŘƬŤưưƫř Šǀƀǀŗźƫř ŠƣŚƐƫř šŚƿƺŤƀƯ ƾƟ şźǀŨƧ šŚƿƺŤƀƯ ŢŰţ ƾƟ şŵƺūƺưƫř šŚƳƹźŤƨƫǈř ƱÚ ǃ Ʀƫŷƹ . ŠǀūŹŚŴƫř . ŠǀūŹŚŴƫř šŚƳƹźŤƨƫǈř ƲƗ ŠŞūƺưƫř şřƺƴƫř ŠƴŰƃ ŜŬŰŝ ƭƺƤţ ŠƣŚƐƫř şřƺƴƫř Ʋǀŝ šŚƳƹźŤƨƫǈř ŵŶƗ Ʊƺƨƿ şŹƹŵ ƽŏ Ú ƾƟ ƶÚ ƳŔƟ ¬ ƻźųŏ ŠǀůŚƳ ƲƯ źǀŧŐţ Ʊƺƨƿ ¬ ƦƫŸƫ ŠŬǀŤƳ . źƇŚƴƘƫř ƪÚ ƨƫ ŚÔŤŝŚŧ ŠǀūŹŚŴƫř šŚƳƹźŤƨƫǈřƹ . şŹƹŶƫř ƪųřŵ ŚÔŤŝŚŧ şřƺƴƫř ƼƬƗ šŚƳƹźŤƨƫǈř ƵŸƷ ŜŬů ŠƗƺưŬưƫřƹ şŹƹŶƫř Ʃǆų ƽŹŸƫř (31 ƪƨƃ) ƆÚŴƬƿ Ú ƮŬŰƫř ƾƟ ũŹŶŤƫř Ú żÚ ƬƠƫ ƽŹŸƫř Ú źƐƤƫř ƞƈƳ ƞƈţ Ʊŏ Ʀƴƨưƿ ƞǀƧ . ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƾƟ şŹƹŶƫř ƾƟ ƾƋŹŏ ƽƺƬƣ żÚ ƬƟ ƖƯ ŠƳŹŚƤưƫŚŝ ŠǀƳŚŨƫř şŹƹŶƫř ƾƟ ƾƋŹŏ ƽƺƬƣ ®ŠƘŝřźƫř

ƽŹŸƫř Ú ƮŬŰƫř ŵřŵżƿ

ƽŹŸƫř Ú ƮŬŰƫř ƪÚ Ƥƿ

Trend in Atomic Radius

ƽŹŸƫř Ú źƐƤƫř ƞƈƳ ƾƟ ũŹŶŤƫř Ú

(31) ƪƨƃ . šŚƗƺưŬưƫř ƾƟ ƪƠſŏ Ƽƫœ ŚƴƸŬÚţř ŚưÚ ƬƧ ŵřŵżţƹ ¬ šřŹƹŶƫř źŞƗ ƭŚƗ ƶūƺŝ ŠƿŹŸƫř Ú ŹŚƐƣǃř ƝŚƈƳŏ ƪÚ Ƥţ ®ƽƺƬƣ żƬƟ ƭŏ ƲǀūƺƫŚƸƫř :ŚƸƀƠƳ şŹƹŶƫř ƾƟ źŞƧŏ źƐƣ ƞƈƳ ƶƫ ŠǀƫŚŤƫř źƇŚƴƘƫř ƲƯ ƽŏ Ú Ú

∂∏ØdG º∏©H AÉ«ª«μdG ábÓY ƮǀƔƘƫř ŹŚŬƠƳǇř

Ô ƦƬƠƫř ŌŚưƬƗ ƦƬưƿ Ʊƺƨƫř ƱŐŝ ǆǀƫŵ ťŶů ŠŬǀŤƳ Ʊƺƨţ Ú ƶǀƟ ƂǀƘƳ ƽŸƫř ƲƯ şźǀŞƧ ŠǀưƧ Ú ƶƴƗ ŢŬŤƳ ƮŴƋ . ŚƸƠƇƹ ƹŏ ŚƷźƿŶƤţ ŜƘƈƿ ŠƣŚƐƫř ƽŸƫřƹ ¬ ťŶŰƫř řŸƷ ŠƔŰƫ ƾƟƹ ŢƳŚƧ ¬ « ƮǀƔƘƫř ŹŚŬƠƳǅřª ƾĵưſØ şŶƿŶƗ ƲǀƿǆŞŝ ŹÚŶƤØ ţ şŹřźŰƫř ŠūŹŵ . šŚūŹŶƫř ƲƯ

ŢƳƺƨţ Ú ¬ ťŶŰƫř řŸƸƫ ŠŬǀŤƳƹ šŚƳƹźţƺǀƴƫř ŢƳƺƨţƹ źƇŚƴƘƫř Ú Ʃǆų šŚƳƹźŤƨƫǈřƹ šŚƳƺţƹźŞƫřƹ -4 ŢƳƺƨţ Ú ƦƫŸƧ ¬ ťŶŰƫř ŶƘŝ 10 s ƾƟƹ . ƢŗŚƣŵ 3 Ʃǆų ŠƿƺƳǃř ƞųŏ Ú şŹřźŰƫř ŠūŹŵ ŢƳŚƧ ¬ Ţƣƺƫř řŸƷ ŠūŹŵ ŹŶƣ şźƯ Ú źưƫř Ú 70 ŠŰū ƼƬƗ ƎƤƀţ ƾŤƫř žưƄƫř şŹřźů ƪƨƃ ŸųŐţ şÚŵŚưƫř ŢƳŚƧƹ . ƉŹǃř ŠŞūƺưƫř ŠƿƺƳǃř ƲƯ źŰŝ ƽŏ ŚƯŻǆŞƫř šŹÚŶØƣ Ŷƣƹ . ŠŞƫŚƀƫř šŚƳƹźŤƨƫǈřƹ šŚƳƹźŤƨƫǉƫ ŠƯŻǆƫř ŠǀƴƯżƫř şźŤƠƫř Éŝ šřŹŷ ŵźŞţ ƾƧ ŠƿƺƳǃřƹ Ú Ʊƺƨţƹ Ú . ƭŚƗ 500000 ƱÚ ŔƟ ¬ ƮǀƔƘƫř ŹŚŬƠƳǅř ŠƿźƔƴƫ ŚƘÔ Şţƹ šřƹźŧ ƲƯ ƶǀƟ Śưŝ ¬ ƉŹǃř ŜƧƺƧ ƭŚƐů ƺƷ ¬ ŠǀŗŚǀưǀƧ źƇŚƴƗ ƲƯ śřźŤƫřƹ ¬ ŪÚƷƺŤƫř ŶƿŶƃ źŬ Ú ƠŤƯ ƮŬƳ ƼƬƗ ƽƺŤŰƿ ƮŬƴƫř řŸƷ ƲƯ źŧŚƴŤưƫř . şŚǀŰƬƫ ŠƯŻǆƫř źƇŚƴƘƫř Ɩǀưū 47

‫ ﺗﻨﻤﻴﺔ ﻣﻬﺎﺭﺍﺕ ﺍﻟﻜﺘﺎﺑﺔ‬2 . 2 ‫ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﻓﻘﺮﺍﺕ ﻟﻤﻘﺎﺭﻧﺔ ﺍﻟﻤﻴﻮﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻳﺔ )ﺍﻟﺘﺪﺭﺝ‬ ‫ﻓﻲ ﺍﻟﺨﻮﺍﺹ( ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺠﻢ ﺍﻟﺬﺭﻱ ﻭﺍﻟﺤﺠﻢ ﺍﻷﻳﻮﻧﻲ ﺗﺠﺎﻩ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ‬ . ‫ﻭﻋﺒﺮ ﺍﻟﺪﻭﺭﺓ‬ ‫ ﻭﺭﺵ ﻋﻤﻞ‬3 . 2 ‫ ﻭﺍﺟﻌﻠﻬﻢ ﻳﻨﻈﻤﻮﻥ ﻧﻤﺎﺫﺝ‬، ‫ﻗﺴﻢ ﺍﻟﻔﺼﻞ ﺇﻟﻰ ﺛﻤﺎﻧﻲ ﻣﺠﻤﻮﻋﺎﺕ‬ ‫ﱢ‬ ‫ﻣﺠﺴﻤﺔ )ﺛﻼﺛﻴﺔ ﺍﻷﺑﻌﺎﺩ( ﻟﻠﺬﺭﺍﺕ ﺍﻟﻤﻮﺟﻮﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺎﺕ ﺍﻟﻤﺜﺎﻟﻴﺔ‬ . ‫)ﺍﻟﻨﻤﻮﺫﺟﻴﺔ( ﻟﻠﺪﻭﺭﺍﺕ ﺍﻟﺨﻤﺲ ﺍﻷﻭﻟﻰ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ‬ ‫ ﱢ‬، ‫ﻗﺒﻞ ﺑﺪﺀ ﺍﻟﻌﻤﻞ‬ ‫ﻋﻀﻮﺍ ﻭﺍﺣ ًﺪﺍ ﻣﻦ ﻛﻞ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ‬ ‫ﺷﻜﻞ ﻟﺠﻨﺔ ﺗﻀﻢ‬ ً ‫ ﺳﻮﻑ ﻳﺠﺪ‬. ‫ﻳﺴﺘﻨﺒﻂ ﺍﻟﻤﻘﻴﺎﺱ ﺍﻟﻤﻨﺎﺳﺐ ﻟﺘﻮﺿﻴﺢ ﺍﻟﺤﺠﻢ ﺍﻟﺬﺭﻱ‬ . (28) ‫ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻣﻌﻈﻢ ﺍﻟﻤﻌﻠﻮﻣﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﻳﺤﺘﺎﺟﻮﻥ ﺇﻟﻴﻬﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﺸﻜﻞ‬ ‫ﻳﺠﺐ ﺃﻥ ﺗﺨﺘﺎﺭ ﻛﻞ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺍﻟﺘﺼﻤﻴﻢ ﺍﻟﺨﺎﺹ ﺑﻬﺎ‬ ‫ ﻳﺠﺐ ﺃﻥ ﻳﻮ ﱢ‬، ‫ ﺑﺎﻹﺿﺎﻓﺔ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺤﺠﻢ ﺍﻟﺬﺭﻱ‬. ‫ﻟﻠﻨﻤﺎﺫﺝ‬ ‫ﺿﺢ ﻛﻞ‬ ‫ ﺭﺗﱢﺐ ﺍﻟﻨﻤﺎﺫﺝ‬. ‫ ﻭﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ ﺍﻟﻌﺎﻡ ﻟﻺﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ‬، ‫ﻧﻤﻮﺫﺝ ﺗﺮﻛﻴﺐ ﺍﻟﻨﻮﺍﺓ‬ . ‫ ﻭﻋﻠﱢﻘﻬﺎ ﺑﻮﺍﺳﻄﺔ ﺧﻴﻮﻁ ﺗﺘﺪﻟﻰ ﻣﻦ ﺳﻘﻒ ﺍﻟﻔﺼﻞ‬، ‫ﺍﻟﻤﻜﺘﻤﻠﺔ‬ ‫ ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ‬4 . 2 ‫ﺍﺷﺮﺡ ﺃ ّﻥ ﻃﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﺄﻳﻦ ﻫﻲ ﻣﻘﻴﺎﺱ ﺍﻟﺼﻌﻮﺑﺔ ﻓﻲ ﻧﺰﻉ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻥ ﻣﻦ‬ ‫ ﻫﻨﺎﻙ ﻋﺎﻣﻼﻥ ﻳﺆﺛﺮﺍﻥ ﻋﻠﻰ ﻃﺎﻗﺔ‬. ‫ﻣﺴﺘﻮﻯ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﺍﻟﺨﺎﺭﺟﻲ ﻟﻠﺬﺭﺓ‬ . ‫ ﻭﺍﻟﻤﺴﺎﻓﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﻨﻮﺍﺓ‬، ‫ﺍﻟﺘﺄﻳﻦ ﻭﻫﻤﺎ ﺷﺤﻨﺔ ﺍﻟﻨﻮﺍﺓ‬ 46 ‫( ﺹ‬31) ‫ﺇﺟﺎﺑﺔ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﻤﺬﻛﻮﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﺸﻜﻞ‬ ‫]ﻳﻤﻠﻚ ﺍﻟﻔﻠﺰ ﺍﻟﻘﻠﻮﻱ ﻧﺼﻒ ﻗﻄﺮ ﺫﺭﻱ ﺃﻛﺒﺮ ﻣﻦ ﺍﻟﻬﺎﻟﻮﺟﻴﻦ ﺩﺍﺧﻞ ﺍﻟﺪﻭﺭﺓ‬ . [‫ﻧﻔﺴﻬﺎ‬

øqjCÉàdG ábÉW ‘ êqQóàdG .2

Trends in Ionization Energy

ŠƣŚƐƫř ƝźƘØ ţƹ ¬ ŚÔƳƺƿŏ ŮŞƈţ ŚƸÚ ƳŔƟ ¬ ŚÔƳƹźŤƨƫœ ŜƀŤƨţ ƹŏ şŹŸƫř Ú ŶƤƠţ ŚƯŶƴƗ ƾƟ şŹŷ Ú ƲƯ ƱƹźŤƨƫœ ƕżƳƹ ¬ şřƺƴƫř ŠƴŰƃ śŸū ƼƬƗ ŜÚƬƜŤƬƫ ŠƯŻǆƫř ƱƹźŤƨƫœ ƕżƳ ƲƗ ŪŤƴƿ . Ionization energy ƲÚƿŐŤƫř ŠƣŚƐŝ ŠƿŻŚƜƫř ŠƫŚŰƫř . (+1) şŶůřƹ ŠŞūƺƯ ŠƴŰƃ ƽŷ ŜūƺƯ Ʊƺƿŏ Ʊƺƨţ Ú Ŷůřƹ Na(g) + 496Kg/mol l Na+(g) + eƲÚƿŐŤƫř ŠƣŚƏª Éŝ Ʃƹǃř ƾūŹŚŴƫř ƱƹźŤƨƫǈř řŸƷ ƕżƴƫ ŠƯŻǆƫř ŠƣŚƐƫř Ƽưƀţ Ú Ƽƫœ (1+) ƽŻŚƛ Ǝǀƀŝ Ʊƺƿŏ ƲƯ ƾūŹŚų ƱƹźŤƨƫœ ƕżƳ ũŚŤŰƿ . « Ƽƫƹǃř ŠǀưƧ Ú « ŠŨƫŚŨƫř ƲÚƿŐŤƫř ŠƣŚƏª ƪÚ Ũưţ ŚưƧ . « ŠǀƳŚŨƫř ƲÚƿŐŤƫř ŠƣŚƏª Éŝ ƼưƀØ Ú ţ ŠƣŚƐƫř ƲƯ ŠǀưƧ Ú . ƾūŹŚų ƱƹźŤƨƫœ ƕżƴƫ (2+) ƽŻŚƛ Ǝǀƀŝ Ʊƺƿŏ ŚƸūŚŤŰƿ ƾŤƫř ŠƣŚƐƫř ƩƹŶŬƫř ƾƟ źƇŚƴƘƫř ƊƘŞƫ ťǆŨƫř ƲÚƿŐŤƫř šŚƣŚƏ (7 ƩƹŶū) ŮÚƋƺƿ . ƽŹƹŶƫř Na Mg Al Si P S Cl Ar

496 738 578 786 1012 1000 1251 1521

4560 1450 1820 1580 1900 2250 2300 2670

(7) ƩƹŶū źƇŚƴƘƬƫ ƲÚƿŐŤƫř šŚƣŚƏ

7790 2750 3230 2910 3360 3820 3930

żÚ ƬƟ Ƽƫœ źƔƳř . ŠǀƳƺƿǃř šŚƴŰƄƫř ƖÚƣƺŤƫ ƲÚƿŐŤƫř ŠƣŚƏ ƭƺƸƠƯ ƭřŶŴŤſř Ʀƴƨưƿ Ʋǀŝ ŠƣŚƐƫř ƾƟ şźǀŞƧ şŵŚƿŻ ƒůǆţ ƪƷ . (7 ƩƹŶŬƫř) ƾƟ 1A ŠƗƺưŬưƫř ƲƯ Ŷůřƹ ƱƹźŤƨƫœ ƕżƳ ŚĐ ǀŞƀƳ ƪƸƀƫř ƲƯ ƶÚ Ƴœ ®ŠǀƳŚŨƫřƹ Ƽƫƹǃř ƲÚƿŐŤƫř šŚƣŚƏ ƶÚƴƨƫƹ ¬ (+1) şŶůřƹ ŠŞūƺƯ ŠƴŰƃ ƽŷ Ʊƺƿŏ ƲƿƺƨŤƫ 1A ŠƗƺưŬưƫř żÚ ƬƟ ơźƟ ƲƯ ŮƋřƹ řŸƷƹ ¬ Ʊƺƿǃř řŸƷ ƲƯ źųō ƱƹźŤƨƫœ ƕżƳ ŜƘƈƫř ƲƯ . ŠǀƳŚŨƫřƹ Ƽƫƹǃř ƲÚƿŐŤƫř šŚƣŚƏ Ŷūƺţ ƲÚƿŐŤƫř ŠƣŚƏ ƾƟ şŵŚƿżƫř ƱÚ ŔƟ ¬ 2A ŠƗƺưŬưƫř ƾƟ żÚ ƬƠƫř Ƽƫœ ŠŞƀƴƫŚŝƹ ƾƟ Ʀƫ ŠƤŝŚƀƫř şźƤƠƫř ƶŰƋƺţ ƽŸƫř ŚƯ . ŠŨƫŚŨƫřƹ ŠǀƳŚŨƫř ƲÚƿŐŤƫř šŚƣŚƏ Ʋǀŝ ®ŠƗƺưŬưƫř ƵŸƷ šřżÚ ƬƟ ƲƯ Ŷůřƹ ƱƹźŤƨƫœ ƕżƴƫ ŠǀŞƀƴƫř ŠƫƺƸƀƫř ƆŴƿ ŚƯ Ú ®šŚƳƹźŤƨƫœ Šŧǆŧ ƕżƳ Ƽƫœ ŠŞƀƴƫŚŝƹ ®ƲǀƳƹźŤƨƫœ ƕżƳ Ƽƫœ ŠŞƀƴƫŚŝ ƦƫŸƧ ťǆŧ řŷ ŚÔƳƺƿŏ Ʊƺƨƿƹ ¬ 3A ŠƗƺưŬưƫř ƾƟ ƖƤƿ ƭƺǀƴưƫǃř ƱÚ ŏ ƮƬƘţ ƦÚ Ƴœ ƕżƳ ŶƘŝ ƲÚƿŐŤƫř ŠƣŚƏ ƾƟ şźǀŞƨƫř şŵŚƿżƫř ťŶŰţ . (+3) ŠŞūƺƯ šŚƴŰƃ . ŦƫŚŨƫř ƱƹźŤƨƫǈř

Group Trends

áYƒªéŸG √ÉŒ êqQóàdG 1.2 ƾƟ ƪƠſŏ Ƽƫœ ŚƴƸŬÚţř ŚưÚ ƬƧ Ƽƫƹǃř ƲÚƿŐŤƫř ŠƣŚƏ ƪÚ Ƥţ (32) ƪƨƄƫř ƲƯ ŮƌÚŤƿ ŚưƧ ŚưÚƬƧ šřŹŸƫř Ú ƮŬů şŵŚƿŻ Ƽƫœ Ʀƫŷ ƻżƘƿ . ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƾƟ ŠƗƺưŬƯ

ŠƟŚƀƯ ƼƬƗ ƱƹźŤƨƫǈř ƖƤƿ ƾƫŚŤƫŚŝƹ ¬ šŚƗƺưŬưƫř ƾƟ ƪƠſŏ Ƽƫœ ŚƴƸŬÚ ţř . źƈƴƘƬƫ ƪÚ ƣŏ ƲÚƿŐţ ŠƣŚƏ Ʀƫŷ ŜŰƈţƹ ¬ ƶƗżƳ ƪƸÚ ƀƿ ŚƯ şřƺƴƫř ƲƯ ŶƘŝŏ

Periodic Trends IQhódG √ÉŒ êqQóàdG 2.2 Ƽƫœ ŹŚƀǀƫř ƲƯ şŹƹŶƫř źŞƗ ŚƴƧźŰţ Ú ŚưÚ ƬƧ ŠÚǀƫŚŨưƫř źƇŚƴƘƬƫ Ƽƫƹǃř ƲÚƿŐŤƫř ŠƣŚƏ ŵřŵżţ ŠƯŚƗ ŠƠƈŝ ŜŬŰƫř źǀŧŐţƹ ¬ ŵřŵżţ şřƺƴƫř ŠƴŰƃ ƱÚ ŏ ƒůǆŤƟ (32) ƪƨƄƫř źƔƳř . Ʋǀưǀƫř ƱƹźŤƨƫǉƫ şřƺƴƫř śŸū ŮŞƈƿ ƦƫŸŝƹ ¬ şŹƹŶƫř źŞƗ ŢƧźŰţ Ú ŚưÚƬƧ ŢŝŚŧ . ƲÚƿŐŤƫř ŠƣŚƏ şŵŚƿŻ Ƽƫœ ƾƫŚŤƫŚŝƹ ¬ ƶƗżƳ ŠŝƺƘƇ Ƽƫœ ƽÚŵŒƿ ŚƯ źŞƧŏ 2500

(kJ/mol) Ƽƫƹǃř ƲÚƿŐŤƫř ŠƣŚƏ

2000

First ionization energy (kJ/mol)

áYÉæ°üdG áeóN ‘ AÉ«ª«μdG

şźǀƜƇ şżƸūǃ şźǀŞƧ ƞŗŚƓƹ ƾƟ ƱƺſŶƴƸƯ ƭŚƣ ¬ 1946 ƭŚƗ ƾƟ ƾƫō ŜſŚů ƩƹŏÚ ŌŚƴŞŝ ŚǀƳŚƠƬƀƴŝ ŠƘƯŚū ƱŚƧ . ŠƘƿźſ ŠǀŝŚƀů šŚǀƬưƗ ƽÚŵŒǀƫ ƲƯ şŶÚƤƘƯ ŠƬŤƧ ƲƗ şŹŚŞƗ ŻŚƸŬƫř řŸƷ ŜƘƬƯ ƞƈƳ ŠůŚƀƯ ƪƜƄţ ƥǆſǃř . ŠƬƀƫř şźƧ ƵŸƸƫ şźǀƜƈƫř ŠůŚƀưƫř ƱÚ ŔƟ ¬ ƭƺǀƫř ŚÚƯŏ ¬ Ŷǀƫř ƞƧ Ú ƮŬŰŝ ¬ ŠŞſŚŰƫř Šƫǁř ƥǆſǃř ƲƯ Ɲǅǁř ƽƺŰţ šŹŚƇ ƦƬţ ŚƸƿƺŰţ ŢƳŚƧ ƾŤƫŚƧ şŶƤƘưƫř ®ŹƺƐŤƫř řŸƷ źſ Ú Ú ŚưƟ . ŠǀŗřŶŞƫř Šƫǁř . šǆƇƺưƫř ƵŚŞƃŏ Śǀūƺƫƺƴƨţ ŚƸÚ Ƴœ Ú źƇŚƴƗ ƲƗ şŹŚŞƗ šǆƇƺưƫř ƵŚŞƃŏ Ú Ge ƭƺǀƳŚƯźŬƫřƹ Si ƱƺƨǀƬǀƀƫř ƪŨƯ źƇŚƴƗ šřŹŸŝ Ú ŠƐƬŤŴƯ Ga ƭƺǀƫŚƜƫřƹ . B ƱƹŹƺŞƫřƹ As ŲǀƳŹżƫř ƪŨƯ ƻźųŏ ŠƿŚƜƬƫ şŶǀƠƯ źǀƛ šǆƇƺưƫř ƵŚŞƃŏ Ú ƎƬŤŴţ ŚƯŶƴƗ Ʋƨƫƹ ¬ ŠǀƤƴƫř ŚƸŤƫŚŰŝ ŚƸƇřƺų ƞƬŤŴţ ¬ ƻźųŏ šřŹŸŝ Ú Ú šŚƳƹźŤƨƫǈř ŠƧźů ƝǆŤųř ŜŞƀŝ . ŚƸƬųřŵ ƶŞƃ ƭřŶŴŤſř ƱŚƨƯǈŚŝ ŮŞƇŐƟ ƩřŶŞŤſǅ (.) ŠƐƤƴƫř ƮŬŰŝ ƪƇƺƯ Ú . 10 cm ƩƺƐŝ ƥǆſŏ ŠƗŚƴƇ ƾƟ şŹƺŧ ťŶůŏ źƯǃř řŸƷ ŢŰŞƇŏ ƾŤƫř ŠǀƳƹźŤƨƫǈř şżƸūǃř źŞƧŏ šŚǀƳŚƨƯœ šřŷƹ ŚưŬů źƜƇŏ Ô . ŠƠƬƧ ƪÚ ƣŏƹ ŵŚŬƿœ ƼƬƗ ƭƺǀƫř ťŚŰŝǃř żÚƧźţƹ šǆƇƺƯ ƶŞƃ ƢŗŚƣŹ ŠƗŚƴƈƫ ơźƏ Ú . Ōřŵǃř ŠƘƿźſƹ şźǀƜƇ

1500

1000 500 0

Ne Ar

N H

Be Li

Mg Na 10

20 30 Atomic number

Cd Rb

ƽŹŸƫř Ú ŵŶƘƫř

(32) ƪƨƃ Ʃƺǀưƫř) ƽŹƹŶƫř ũŹŶŤƫř ¬ ƽŹŸƫř Ú Ú Ú ŮƋƺƿƹ Ú ŵŶƘƫř ƪŝŚƤƯ Ƽƫƹǃř ƲÚƿŐŤƫř ŠƣŚƏ Ʋǀŝ ŠƣǈƘƫř ƪƨƄƫř řŸƷ ŮƋƺƿ ƾƟ ƪƇŚŰƫř ũŹŶŤƫř Ú ŚƯ . ŠƬǀŞƴƫř šřŻŚƜƫř ƲÚƿŐţ ŠŝƺƘƇƹ 1A ŠƗƺưŬưƫř źƇŚƴƗ ƲÚƿŐţ ŠƫƺƸſ ƒůǇ . (ŠƿŹƹŶƫř ®ŠƬǀŞƴƫř šřŻŚƜƫř ŠƗƺưŬƯ

šŚƗƺưŬưƫř ƵŚŬţ Ƽƫƹǃř ƲÚƿŐŤƫř šŚƣŚƏ ũŹŶţ Ú (33) ƪƨƄƫř ƆÚŴƬƿ ƼƬƗŏ ƶƫ 6A ŠƗƺưŬưƫř ƾƟ źƈƴƗ ƽŏ Ú . ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƾƟ šřŹƹŶƫřƹ ®ŠǀƳŚŨƫř şŹƹŶƫř ƾƟ ƦƫŸƧƹ ®Ƽƫƹǃř ƲÚƿŐŤƫř ŠƣŚƐƫ Šưǀƣ

ƲƿŐŤƫř šŚƣŚƏ ƪÚ Ƥţ

ƲƿŐŤƫř šŚƣŚƏ ŵřŵżţ

Trends in First Ionization Energy

Ƽƫƹǃř ƲÚƿŐŤƫř ŠƣŚƏ ƾƟ ũŹŶŤƫř Ú

(33) ƪƨƃ Ô ƪÚ Ƥţƹ šřŹƹŶƫř źŞƗ ƲÚƿŐŤƫř šŚƣŚƏ ŵřŵżţ ¬ ŠƯŚƗ . šŚƗƺưŬƯ Ƽƫœ ŠŞƀƴƫŚŝ ǇƹżƳ Ú ŠƠƈŝ

ÊhÎμdE’G π«ŸG ‘ êqQóàdG .3

Trends in Electron Affinity

şŹŷ Ú ƺƷ ƾƳƹźŤƨƫǈř ƪǀưƫř Ú Ƽƫœ ƱƹźŤƨƫœ ŠƟŚƋœ ŶƴƗ ŠƤƬƐƴưƫř ŠƣŚƐƫř ŠÚǀưƧ . ŠƿŻŚƜƫř ŠƫŚŰƫř ƾƟ ŜƫŚſ Ʊƺƿŏ ƲƿƺƨŤƫ ŠƫŵŚƘŤƯ ŠƿŻŚƛ :ŠǀƫŚŤƫř ŠƫŵŚƘưƫŚŝ ƾƳƹźŤƨƫǈř ƪǀưƫř ƲƗ źǀŞƘŤƫř Ʋƨưƿ F(g) + e- → F-(g) + 328 kJ/mol ƲƯ ƼƳŵŏ ŠƫŚů Ƽƫœ źǀƄƿ şŹŸƫř Ú Ƽƫœ ƱƹźŤƨƫǈř ŠƟŚƋœ ŶƴƗ ŠƣŚƐƫř ơǆƐƳř Ƽƫœ šřŹŸƫř źŨƧŏ ŠƫŚů Ƽƫœ ƽŏ ¬ ŠƣŚƐƫř Ú . řŹřźƤŤſř Ú ƊƘŝ ƪǀƯ Ʀƫŷ źƀƠƿ Ô Ʃǆų źŞƧŏ šŚŞŧƹ ƼƳŵŏ ŠƣŚƏ ŠƫŚů Ƽƫœ ƩƺƇƺƬƫ šŚƳƹźŤƨƫǈř śŚƀŤƧř . ŠǀŗŚǀưǀƨƫř šǆƗŚƠŤƫř ƮƔƘƯ . ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƾƟ źÚǀƜŤţ ƾŤƫř ƆŗŚƈŴƫř ƲƯ ƾƳƹźŤƨƫǈř ƪǀưƫř . ŜƫŚſ ƾƳƹźŤƨƫœ ƪǀƯ ŚƸƫ źƇŚƴƘƫř ƩƹŶŬƫř Ʃǆų ŠǀŗřƺƄƗ ŠƤƿźƐŝ źÚǀƜŤƿ ƾƳƹźŤƨƫǈř ƪǀưƫř ƱÚ ŏ ƲƯ Ʈƛźƫř ƼƬƗ . ƪǀưƫř řŸƸƫ šŚƷŚŬÚ ţǅř ƊƘŝ ŠƔůǆƯ Ʋƨưƿ ƶÚ Ƴŏ ǅœÚ ¬ ƽŹƹŶƫř

Group Trends

áYƒªéŸG √ÉŒ êqQóàdG 1. 3

. ƽŹŸƫř Ú ŵŶƘƫř Ŷƿřżţ ŚưÚƬƧ ƽŏ ¬ ƪƠſŏ Ƽƫœ ƼƬƗŏ ƲƯ ƾƳƹźŤƨƫǈř ƪǀưƫř ƆƣŚƴŤƿ :Ƽƫœ Ʀƫŷ ŵƺƘƿ ŠǀƬƇǃř šŚƿƺŤƀưƫř ŵŶƗ şŵŚƿŻ 6 şźƤŤƀưƫř šŚƿƺŤƀưƫř ŵŶƗ şŵŚƿŻ 6 Ú şźƟŚƴŤưƫř šŚƳƹźŤƨƫǈř ŵŶƗ şŵŚƿŻ 6 ƾƳƹźŤƨƫǈř ƪǀưƫř ƲƯ ƪÚ ƣŏ ŹƺƬƠƫř şŹŸƫ × ǆưƫř ƲƯ Ú ƾƳƹźŤƨƫǈř ƪǀưƫř ƱÚ ŏ ƒů źÚŧŐţ ŜŞƀŝ Ʀƫŷƹ ¬ ŹƺƬƠƫř źƐƣ ƞƈƳ źƜƇ ƲƯ Ʈƛźƫř ƼƬƗ ŹƺƬƨƫř şŹŸƫ Ú Ô şŵƺūƺưƫř ŠƘƀŤƫř šŚƳƹźŤƨƫǈř ƖƯ źƟŚƴţ şƺƤŝ . ǆƇŏ Ø ƱƹźŤƨƫǈř Ú ƝŚƌưƫř

‫ ﻧﺸﺎﻁ‬5 . 2 ‫ﱢ‬ ‫ﻗﺪﻡ ﺑﻴﺎﻧًﺎ ﻋﻤﻠﻴ ًّﺎ ﻟﺘﻮﺿﻴﺢ ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ ﺍﻟﻨﺴﺒﻲ )ﻓﺎﻋﻠﻴﺔ ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ( ﻟﻠﻤﻐﻨﻴﺴﻴﻮﻡ‬ ‫ ﻟﻜﺄﺳﻴﻦ‬6 M ‫ ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ‬HCl ‫ ﻣﻦ ﺣﻤﺾ‬20 ml ‫ﺍﺳ ُﻜﺐ‬ ْ . ‫ﻭﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮﻡ‬ ‫ﺿ ِﻊ ﺍﻟﻜﺄﺱ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺴﻼﻁ ﺍﻟﻀﻮﺋﻲ‬ َ ‫ ﻭ‬، 50 ml ‫ﺳﻌﺔ ﻛﻞ ﻣﻨﻬﻤﺎ‬ ، ‫ ﻣﻦ ﺷﺮﻳﻂ ﺍﻟﻤﻐﻨﻴﺴﻴﻮﻡ‬20 cm ‫ُﻒ ﺣﻮﺍﻟﻰ‬ ّ ‫ ﺛﻢ ﻟ‬. ‫ﺍﻟﻤﺨﺼﺺ ﻟﻠﻌﺮﺽ‬ ‫ ﻣﻦ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮﻡ ﻓﻲ ﺍﻟﻜﺄﺱ‬1 g ‫ ﻭﺿﻊ‬، ‫ﻭﺍﺳﻘﻄﻬﺎ ﻓﻲ ﺇﺣﺪﻯ ﺍﻟﻜﺄﺳﻴﻦ‬ . ‫ﺍﻷﺧﺮﻯ‬ ‫ ﻭﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺗﺴﺠﻴﻞ‬، ‫ﻗﺎﺭﻥ ﻣﻌﺪﻝ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﻲ ﺍﻟﻜﺄﺳﻴﻦ‬ ‫ﻣﺸﻴﺮﺍ ﺇﻟﻰ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻌﻨﺼﺮﻳﻦ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ﻣﻊ‬ ، ‫ﻣﻼﺣﻈﺎﺗﻬﻢ‬ ً ‫ ﻭﻃﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﺄﻳ ﱡﻦ‬، ‫ﺭﺑﻂ ﺍﻟﻔﺮﻕ ﻓﻲ ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ ﺍﻟﻨﺴﺒﻲ ﺑﻄﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﺄﻳ ﱡﻦ ﺍﻷﻭﻟﻰ‬ 2A ‫ ﻳَﻌﻠَﻢ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺃﻥ ﻓﻠ ّﺰﺍﺕ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ‬. ‫ﺍﻟﺜﺎﻧﻴﺔ ﻟﻜﻞ ﻣﻦ ﺍﻟﻌﻨﺼﺮﻳﻦ‬ ‫( ﻟﺘﻮ ﱢ‬7) ‫ ﺍﺳﺘﺨﺪﻡ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ‬. ‫ﺗﻜﻮﻥ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺫﺍﺕ ﺷﺤﻨﺘﻴﻦ ﻣﻮﺟﺒﺘﻴﻦ‬ ‫ﺿﺢ‬ ‫ﱢ‬ ‫ ﺑﻴﻦ ﻃﺎﻗﺔ‬، ‫ﻛﻴﻒ ﺗﻨﻌﻜﺲ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﺤﻘﻴﻘﺔ ﺑﺰﻳﺎﺩﺓ ﻛﺒﻴﺮﺓ ﻓﻲ ﻃﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﺄﻳﻦ‬ ‫ ﺍﺳﺄﻝ ﺍﻟﻄﻼﺏ‬. Ca‫ ﻭ‬Mg ‫ﺍﻟﺘﺄﻳﻦ ﺍﻟﺜﺎﻟﺜﺔ ﻭﻃﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﺄﻳﻦ ﺍﻟﺜﺎﻧﻴﺔ ﻟﻜﻞ ﻣﻦ‬ ‫ﺃﻥ ﻳﺘﻮﻗّﻌﻮﺍ ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ ﺍﻟﻨﺴﺒﻲ ﻓﻲ ﻣﺠﻤﻮﻋﺎﺕ ﺃﺧﺮﻯ ﻣﻦ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﺘﻲ‬ ‫ ﻭ‬، Li ‫ ﻣﻊ‬Na ، ‫ )ﻋﻠﻰ ﺳﺒﻴﻞ ﺍﻟﻤﺜﺎﻝ‬، 2A‫ ﻭ‬1A ‫ﺗﻘﻊ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺎﺕ‬ . (Ca ‫ ﻣﻊ‬Ba ‫ﺍﻟﺘﺪﺭﺝ‬ª ‫ ﺗﺤﺖ ﻋﻨﻮﺍﻥ‬26-23 ‫ ﻓﻲ ﺍﻷﺳﻄﺮ‬47 ‫ﺇﺟﺎﺑﺔ ﺍﻷﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﻤﺬﻛﻮﺭﺓ ﺹ‬ «‫ﻓﻲ ﻃﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﺄﻳﻦ‬ ‫ ﺃﻣﺎ‬. 2A ‫ﻓﻠﺰﺍﺕ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ‬ ّ ‫]ﻳﻌﺘﺒﺮ ﻧﺰﻉ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻥ ﺃﻭ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﻦ ﺳﻬﻞ ﻧﺴﺒﻴًّﺎ ﻓﻲ‬ . [‫ﻧﺰﻉ ﺛﻼﺛﺔ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻓﻬﻮ ﺃﻛﺜﺮ ﺻﻌﻮﺑﺔ‬ 48 ‫( ﺹ‬32) ‫ﺇﺟﺎﺑﺔ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﻤﺬﻛﻮﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﺸﻜﻞ‬ . [‫]ﺗﻘﻞ ﻃﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﺄﻳﻦ ﻛﻠﻤﺎ ﺍﺗﺠﻬﻨﺎ ﺇﻟﻰ ﺃﺳﻔﻞ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ‬ «‫ﺍﻟﺘﺪﺭﺝ ﺗﺠﺎﻩ ﺍﻟﺪﻭﺭﺓ‬ª ‫ ﺗﺤﺖ ﻋﻨﻮﺍﻥ‬17 ‫ ﻓﻲ ﺳﻄﺮ‬48 ‫ﺇﺟﺎﺑﺔ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﻤﺬﻛﻮﺭ ﺹ‬ ‫ ﻭﺍﻟﻨﻴﻮﻥ ﻟﻪ‬، 6A ‫]ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ ﻟﻪ ﺃﻋﻠﻰ ﻗﻴﻤﺔ ﻟﻄﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﺄﻳﻦ ﺍﻷﻭﻟﻰ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ‬ . [‫ﺃﻋﻠﻰ ﻗﻴﻤﺔ ﻟﻄﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﺄﻳﻦ ﺍﻷﻭﻟﻰ ﻓﻲ ﺍﻟﺪﻭﺭﺓ ﺍﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‬ ‫ ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ‬6 . 2 (‫ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻭﺻﻒ ﺍﻟﻤﻴﻮﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻳﺔ )ﺍﻟﺘﺪﺭﺝ ﻓﻲ ﺍﻟﺨﻮﺍﺹ‬ ، ‫ﻟﻄﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﺄﻳﻦ ﺗﺠﺎﻩ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ﻭﺍﻟﺪﻭﺭﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ‬ ‫ ﻣﺜﻞ‬، «‫ﻻ ﻓﻠﺰ‬ª ‫ ﺍﻟﺨﺎﺻﺔ ﺑـ‬، ‫ ﻟﻤﺎﺫﺍ ﺗﻜﻮﻥ ﻃﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﺄﻳﻦ ﺍﻷﻭﻟﻰ‬:‫ﻭﺍﺳﺄﻟﻬﻢ‬ ‫ﻓﻠﺰ« ﻧﺸﻂ‬ª ‫ ﺃﻋﻠﻰ ﺑﻜﺜﻴﺮ ﻣﻦ ﻃﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﺄﻳﻦ ﺍﻷﻭﻟﻰ ﻟـ‬، ‫ﺍﻟﻜﻠﻮﺭ‬ ‫ ﻣﺜﻞ ﺍﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮﻡ؟ ﻭﺍﺳﺄﻝ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻣﺎ ﺇﺫﺍ ﻛﺎﻧﻮﺍ ﻳﻌﺘﻘﺪﻭﻥ ﺑﺄﻥ‬، (‫)ﻓ ّﻌﺎﻝ‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ‬ ّ ‫ﺍﻻﺗﺠﺎﻫﺎﺕ ﻧﻔﺴﻬﺎ )ﺍﻟﻤﻴﻮﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻳﺔ( ﻳﻤﻜﻦ ﺃﻥ ﺗﻄﺒﻖ ﻟﻤﻴﻞ‬ . ‫ﺇﻟﻰ ﺟﺬﺏ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺃﻡ ﻻ‬

‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻓﻲ ﺧﺪﻣﺔ ﺍﻟﺼﻨﺎﻋﺔ‬ ‫ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ‬ ‫ﺍﺷﺮﺡ ﺃﻥ ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ ﺷﺒﻪ ﺍﻟﻤﻮﺻﻞ ﻫﻮ ﺃﺣﺪ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﺘﻲ ﻟﻬﺎ ﻗﻴﻤﺔ‬ . ‫ﻣﻨﺨﻔﻀﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﺘﻮﺻﻴﻞ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻲ ﻋﻠﻰ ﺩﺭﺟﺎﺕ ﺍﻟﺤﺮﺍﺭﺓ ﺍﻟﻤﻨﺨﻔﻀﺔ‬ ‫ ﺃﻭ ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ ﻋﻨﺎﺻﺮ ﺃﺧﺮﻯ‬، ‫ﻭﺗﺮﺗﻔﻊ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ﺑﺰﻳﺎﺩﺓ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﺤﺮﺍﺭﺓ‬ . ‫ﻣﺨﺘﺎﺭﺓ‬

Periodic Trends

IQhódG √ÉŒ êqQóàdG 2. 3

ƽŏ ¬ şŶůřƺƫř şŹƹŶƫř ƾƟ Ʋǀưǀƫř Ƽƫœ ŹŚƀǀƫř ƲƯ ƾƳƹźŤƨƫǈř ƪǀưƫř ŶƿřżŤƿ ŚưƯ Ú ¬ ƪÚ Ƥƿ ƽŹŸƫř Ú ƮŬŰƫř ƱÚ ŏ Ƽƫœ ŜŞƀƫř ŵƺƘƿ . ƽŹŸƫř Ú ŵŶƘƫř Ŷƿřżţ ŚưÚƬƧ .(ŶƿŶŬƫř) ƝŚƌưƫř Ø ƱƹźŤƨƫǈř śŸū şřƺƴƫř ƼƬƗ ƪƸÚ ƀƿ ƾƟ ũŹŶŤƫř Ƽƫœ 4Be ¬ 7N ¬ 10Ne źƇŚƴƘƫř ƲƯ ƪÚ ƨƫ ƾƳƹźŤƨƫǈř ƪǀưƫř źǀƄƿ Ú . ŠǀƳŚŨƫř şŹƹŶƫř źƇŚƴƗ ŠƗƺưŬưƫř ƮƣŹ 3A 4A 5A 6A B C N O -23 -123 +7 -142 Si P S -120 -74 -200 Ge As Se -116 -77 -195 Sb Te -101 -190

®ƮƬƘţ ƪƷ

(5A) źƄƗ ŠƀƯŚŴƫř ŠƗƺưŬưƬƫ ƱÚ ŏ ŚưƧ ¬ ƞǀƘƋ ƾƳƹźŤƨƫœ ƪǀƯ ƾƟ ŜŞƀƫř . ŜūƺƯ ƲǀūƹźŤǀƴƫř ƱÚ ǃƹ ¬ ŚĐ ǀŞƀƳ ŚÔţŚŞŧ ťŶŰƿ ƶÚ Ƴœ Ʀƫŷ . ŠŘƬŤưƯ ƞƈƳ ŚƸţŚƿƺŤƀƯ ŢŰţ

(8) ƩƹŶū

7A F -332 Cl -348 Br -324 I -295

8A Ne +29 Ar +35 Kr +39 Xe +41

źƇŚƴƘƬƫ ƾƳƹźŤƨƫǅř ƪǀưƫř

Trends in Ionic Size

ÊƒjC’G ºé◊G ‘ êqQóàdG .4

šŚƳƺƿŏ Ʊƺƨţ Ú Ú ƾƷƹ ¬ ŠƌƠŴƴƯ ƲÚƿŐţ šŚƣŚƏ ŚƸƫ ŠƿżÚ ƬƠƫř źƇŚƴƘƫř šřŹŷ šřżÚ ƬƟǆƫř źƇŚƴƗ šřŹŷ Ú ƱÚ ŔƟ ¬ Ʀƫŷ ƲƯ ƊǀƤƴƫř ƼƬƗƹ . ŠƫƺƸƀŝ ŠŞūƺƯ śŚƀŤƧř ƹŏ ƱřŶƤƟ źÚŧŒƿ ƞǀƧ Ʊǁř ƆŰƠƳ ŚƴƗŵ . ŠǀƫŚƗ ƲƿŐţ šŚƣŚƏ ŚƸƫ . ƱƺƨŤưƫř Ʊƺƿǃř ƮŬů ƼƬƗ šŚƳƹźŤƨƫœ Ú

Group Trends

áYƒªéŸG √ÉŒ êqQóàdG 1.4

šřŹŸƫř źƜƇŏ Śưŗřŵ Ô Ô (šŚƳƺǀţŚƨƫř) ŠŞūƺưƫř šŚƳƺƿǃř Ʊƺƨţ Ú ƲƯ ŚưŬů ƝǆƜƫř ƲƯ šŚƳƹźŤƨƫœ ƱřŶƤƟ ŜŞƀŝ Ʀƫŷƹ ¬ ŚƸƴƯ ƱƺƨŤţ ƾŤƫř ŠƫŵŚƘŤưƫř Ú šŚƳƹźŤƨƫǉƫ şřƺƴƫř ŠƐſřƺŝ śŸŬƫř şŵŚƿŻ ƶƴƗ ŪŤƴƿ ŚƯ şŹŸƬƫ Ú ƾūŹŚŴƫř Na ƭƺƿŵƺƈƫř şŹŷ Ú źƐƣ ƞƈƳ ƽƹŚƀƿ ¬ (34 ƪƨƄƫř) ƾƟ ƻźţ ŚưƧƹ . ŠǀÚƤŞŤưƫř .95 pm Na+ ƭƺƿŵƺƈƫř ƱƺǀţŚƧ źƐƣ ƞƈƳ ƞƘƋ Ƽƫřƺů ¬ 186 pm 3+ 1 şŹŷ Ú źƐƣ ƞƈƳ 3 ƎƤƟ ƽƹŚƀƿ Al ƭƺǀƴưƫǃř ƱƺǀţŚƧ źƐƣ ƞƈƳƹ (šŚƳƺǀƳǃř) ŠŞƫŚƀƫř šŚƳƺƿǃřÚ Ʊŏ ŶŬƳ ¬ Ʀƫŷ ƲƯ ƊǀƤƴƫř ƼƬƗ . ƭƺǀƴưƫǃř Ʀƫŷƹ ¬ ŚƸƴƯ ŠƳƺƨŤưƫř ŠƫŵŚƘŤưƫř šřŹŸƫř źŞƧŏ Śưŗřŵ Ô Ô Ʊƺƨţ Ú ƲƯ ŚưŬů Ú . šŚƳƹźŤƨƫǈř ŵŶƗ şŵŚƿżƫ ƪÚ ƣŏ ŮŞƈţ ŠƫŚƘÚ Ơƫř şřƺƴƫř ŠƴŰƃ śŸū şƺƣÚ ƱÚ ǃ ƞƈƳ ƞƘƋ Ƽƫřƺů 181 pm Cl- ŶƿŹƺƬƨƫř ƱƺǀƳŏ źƐƣ ƞƈƳ ƽƹŚƀƿƹ ƝŚƈƳŏ ƾƟ ũŹŶŤƫř (34) ƪƨƄƫř ŮÚƋƺƿƹ . 99 pm Cl ŹƺƬƨƫř şŹŷ Ú Ú źƐƣ ƊƘŞƫ ŠƗƺưŬưƫř ƵŚŬţ ƾƳƺƿǃř ƮŬŰƫř ƾƟ ũŹŶŤƫř Ś Ôƌƿŏƹ ¬ ŠƿŹŸƫř Ú Ú ŹŚƐƣǃř . 7Aƹ 3A ¬ 1A šŚƗƺưŬưƫř źƇŚƴƗ 50

šřżƬƟ Ú Metals

1A ŠƗƺưŬưƫř Group 1A Li

152 Na

186 K

ee-

227

34 ƪƨƃ šřŹŸƬƫ Ú (ŹŚƐƣǃř ƝŚƈƳŏ) ŠǀŞƀƴƫř ƭŚŬůǃř ŹŶÚ ƤØţ šřŶůƺŝ šřżƬƟǈƫřƹ šřżƬƠƫř Ú Ú ƊƘŞƫ šŚƳƺƿǃřƹ . źŤƯƺƨǀŞƫř

Li+ Na+

3eAl

143

Al3+ 50

K+

133

Periodic Trends

šřżƬƟǇ Ú Nonmetals ee-

64 Cl

114

7A ŠƗƺưŬưƫř Group 7A F-

136 Cl-

181

Br-

195

IQhódG √ÉŒ êqQóàdG 2.4 ťŶŰƿ Ŧǀů ¬ źƇŚƴƘƫř ŹŚƐƣŏ ƝŚƈƳǃ ŠƿŹƹŶƫř ŠƣǆƘƫř (35) ƪƨƄƫř ŮÚƋƺƿ . şŹƹŶƫř źŞƗ Ʋǀưǀƫř Ƽƫœ ŹŚƀǀƫř ƲƯ ŚƴƸŬÚţř ŚưÚƬƧ ŠŞūƺưƫř šŚƳƺƿǃř ƮŬŰƫ ƾŬƿŹŶţ ƆƤƳ

ƲƯ źŞƧŏ Šǀưƨŝ Ú źŞƧǃř ŠŞƫŚƀƫř šŚƳƺƿǃř Ŷūƺţ Ŧǀů ¬ 5A ŠƗƺưŬưƫŚŝ řÔŌŶŝ ŚƴƧźŰţ Ô Ś Ôƌƿŏ ƒůǆƳ ¬ ŠŞūƺưƫř šŚƳƺƿǃř Ú ŚưÚƬƧ ƮŬŰƫř ƾƟ ŚĐ ǀŬƿŹŶţ ŚƈƤƳ ŚưÚƬƧ šŚƳƺǀţŚƨƫřƹ šŚƳƺǀƳǃř ŹŚƐƣŏ ƝŚƈƳŏ ŶƿřżŤţ . şŹƹŶƫř źŞƗ Ʋǀưǀƫř Ƽƫœ . ŠƗƺưŬƯ ƪÚ Ƨ ƾƟ ƪƠſŏ Ƽƫœ ŚƴƸŬÚ ţř šŚƗƺưŬưƫř ƲƯ ƪÚ Ƨ ƾƟ ƾƳƺƿǃř ƮŬŰƫř ¬ (35 ƪƨƃ) ¬ ũŹŶŤƫř ŮÚƋƺƿ Ú źƐƤƫř ƞƈƳƹ ƭƺƿŵƺƈƬƫ ƾƳƺƿǃř źƐƤƫř ƞƈƳ ŠƳŹŚƤƯ ŠŬǀŤƳ ŚƯ . šřŹƹŶƫřƹ ƞƈƳƹ ƱƹŹƺŞƬƫ ƾƳƺƿǃř źƐƤƫř ƞƈƳ ŠƳŹŚƤƯ ŠŬǀŤƳ ŚƯƹ ®ƭƺƿżǀƀƬƫ ƾƳƺƿǃř ®ŹƺƬƠƬƫ ƾƳƺƿǃř źƐƤƫř šŚƳƺǀţŚƨƫř ŹŚƐƣŏ ƝŚƈƳŏ ƪÚ Ƥţ

ŠƯŚƗ ŠƠƈŝ šŚƳƺƿǃř ŹŚƐƣŏ ƝŚƈƳŏ ŵřŵżţ

(35) ƪƨƃ šŚƳƺǀƳǃřƹ šŚƳƺǀţŚƨƫř ŹŚƐƣŏ ƝŚƈƳŏ ƆƣŚƴŤţ Ƽƫœ ŚƴƸŬÚţř ŚưÚ ƬƧ ŵřŵżţƹ ¬ şŹƹŶƫř źŞƗ ŚƴƧźŰţ Ú ŚưÚ ƬƧ . ŠƗƺưŬưƫř ƾƟ ƪƠſŏ

3A ŠƗƺưŬưƫř Group 3A

Trends in Ionic Radius šŚƳƺƿǃř ŹŚƐƣŏ ƝŚƈƳŏ ƾƟ ũŹŶŤƫř Ú

šŚƳƺǀƳǃř ŹŚƐƣŏ ƝŚƈƳŏ ƪÚ Ƥţ

‫ﻭ ﱢ‬ ، ‫ ﻭﺍﺷﺮﺡ ﺃﻧّﻪ ﺷﺒﻪ ﻓﻠﺰ‬، ‫ﺿﺢ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﺴﻴﻠﻴﻜﻮﻥ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ‬ ‫ ﻛﻤﺎ ﺃﻧﻪ ﺛﺎﻧﻲ ﺃﻛﺜﺮ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ‬، ‫ﺃﻱ ﺃﻧﻪ ﻋﻨﺼﺮ ﻟﻪ ﺻﻔﺎﺕ ﻓﻠﺰﻳﺔ ﻭﻻﻓﻠﺰﻳﺔ‬ ‫ ﺣﻴﺚ ﻳﺘﻮﺍﺟﺪ ﻓﻲ ﺻﻮﺭﺓ ﺛﺎﻧﻲ ﺃﻛﺴﻴﺪ‬، ‫ﻭﻓﺮﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻘﺸﺮﺓ ﺍﻷﺭﺿﻴﺔ‬ . (SiO2) ‫ﺍﻟﺴﻴﻠﻴﻜﻮﻥ‬ ‫ﺫﻛﱢﺮ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺑﺒﻌﺾ ﺍﻟﺨﻮﺍﺹ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻤﻴﺰ ﺍﻟﻔﻠ ّﺰﺍﺕ ﻋﻦ‬ ‫ ﻭﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻴﻬﻢ ﺃﻥ ﻳﻜﺘﺒﻮﺍ ﺃﺳﻤﺎﺀ ﻋﻨﺎﺻﺮ ﺃﺧﺮﻯ ﺗﻌﺘﺒﺮ ﺃﺷﺒﺎﻩ‬، ‫ﺍﻟﻼﻓﻠ ّﺰﺍﺕ‬ . (Ge ، Sb ، As ، ‫ﻓﻠ ّﺰﺍﺕ )ﻋﻠﻰ ﺳﺒﻴﻞ ﺍﻟﻤﺜﺎﻝ‬ ‫ ﻧﺸﺎﻁ‬7 . 2 ِ ‫ﺍﺳﺘﻌﻦ ﺑﺎﻟﻤﺴﻼﻁ ﺍﻟﻀﻮﺋﻲ ﻭﺍﺻﻨﻊ ﺩﺍﺋﺮﺓ ﻣﻦ ﺣﻠﻘﺎﺕ ﻣﻄﺎﻃﻴﺔ ﺃﻭ ﻣﻦ‬

‫ﻋﻤﻼﺕ ﺩﺍﺋﺮﻳّﺔ ﻟﻬﺎ ﺍﻟﻘﻄﺮ ﻧﻔﺴﻪ ﻟﺘﻤﺜّﻞ ﺍﻟﺴﺤﺎﺑﺔ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺬﺭﺓ‬ ‫ﺿﻊ‬ َ . ‫ ﻻ ﺗﺘﺮﻙ ﺃﻱ ﻣﺴﺎﻓﺔ ﺑﻴﻦ ﺍﻟﺤﻠﻘﺔ ﻭﺍﻷﺧﺮﻯ ﻓﻲ ﺍﻟﺪﺍﺋﺮﺓ‬. ‫ﺍﻟﻤﺘﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ٍ ‫ﺣﻠﻘﺎ‬ ٍ ‫ ﺃﺿﻒ ﺃﻭ ﺍﻧﺰﻉ ﺣﻠﻘﺎ‬. ‫ﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﻮﺳﻂ ﻟﺘﻤﺜﱢﻞ ﺍﻟﻨﻮﺍﺓ‬ ‫ﺕ ﻣﻦ ﺍﻟﺤﻠﻘﺎﺕ‬ ‫ ﻟﻜﻲ ﺗﺼﺒﺢ ﻋﻤﻠﻴّﺔ ﺗﺸﺒﻪ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺗﻜﻮﻳﻦ‬، ‫ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻤﺜﱢﻞ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ‬ ‫ ﻣﻊ ﻛﻞ ﺗﻐﻴﺮ‬. ‫ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ )ﺃﻧﻴﻮﻧﺎﺕ ﺃﻭ ﻛﺎﺗﻴﻮﻧﺎﺕ( ﻣﻦ ﺍﻟﺬﺭﺓ ﺍﻟﻤﺘﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫ ﺣﺘﻰ‬، ‫ ﻳﺠﺐ ﺇﻋﺎﺩﺓ ﺗﻨﻈﻴﻢ ﺍﻟﺪﺍﺋﺮﺓ ﻣﺮﺓ ﺃﺧﺮﻯ‬، ‫ﻋﻨﺪ ﺇﺿﺎﻓﺔ ﺃﻭ ﻧﺰﻉ ﺣﻠﻘﺔ‬ ‫ﺗﻈﻞ ﺍﻟﺤﻠﻘﺎﺕ ﻣﺘﻼﻣﺴﺔ )ﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﺳﻮﻑ ﻳﺰﺩﺍﺩ ﻗﻄﺮ ﺍﻟﺪﺍﺋﺮﺓ ﺃﻭ ﻳﻘﻞ‬ ‫ ﺍﺷﺮﺡ ﺃﻥ‬. (‫ﺗﺒﺎ ًﻋﺎ ﻋﻨﺪ ﺇﺿﺎﻓﺔ ﺃﻭ ﻧﺰﻉ ﺍﻟﺤﻠﻘﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻤﺜﻞ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻥ‬ . ‫ﺍﻟﺘﻐﻴﺮ ﻓﻲ ﻗﻄﺮ ﺍﻟﺪﺍﺋﺮﺓ ﻣﺸﺎﺑﻪ ﻟﻠﺠﺬﺏ ﺍﻟﻔ ّﻌﺎﻝ ﻟﺸﺤﻨﺔ ﺍﻟﻨﻮﺍﺓ‬ ‫ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻄﺎﻟﺐ ﺃﻥ ﻳﻌﺮﻑ ﺃﻥ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﻤﻴﻞ‬،‫ﺑﻌﺪ ﺗﻮﺿﻴﺢ ﺍﻟﻤﻴﻞ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ‬ ‫ﻳﺘﺪﺭﺝ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ )ﺗﺠﺎﻩ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ﻭﺗﺠﺎﻩ ﺍﻟﺪﻭﺭﺓ( ﻋﻠﻰ‬ ‫ﺍﻟﻄﺎﻟﺐ ﺃﻥ ﻳﻼﺣﻆ ﺃﻥ ﺗﺪﺭﺝ ﺍﻟﻤﻴﻞ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ ﻳﺘﻐﻴّﺮ ﺑﻄﺮﻳﻘﺔ ﻋﺸﻮﺍﺋﻴﺔ‬ ‫ ﻣﻊ ﺫﻟﻚ ﻳﻤﻜﻦ ﻣﻼﺣﻈﺔ ﺑﻌﺾ ﺍﻻﺗﺠﺎﻫﺎﺕ ﻭﺭﺑﻄﻬﺎ‬، ‫ﺧﻼﻝ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ‬ . ‫ﺑﺘﺪﺭﺝ ﺧﺼﺎﺋﺺ ﺃﺧﺮﻯ ﻣﺜﻞ ﻃﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﺄﻳﻦ‬ ‫ ﻧﺸﺎﻁ‬8 . 2 ِ ‫ ﻃﺎﻟﺒًﺎ ﺇﻟﻴﻬﻢ ﻭﺿﻊ ﻛﻞ ﻋﻨﺼﺮ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ‬، ‫ﺃﻋﻂ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻗﺎﺋﻤﺔ ﻋﻨﺎﺻﺮ‬ ‫ﺫﺭﺍﺕ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ ﻛﺎﺗﻴﻮﻧﺎﺕ ﺃﻡ‬ ّ ‫ ﻭﺗﺤﺪﻳﺪ ﻣﺎ ﺇﺫﺍ ﻛﺎﻧﺖ‬، ‫ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ‬ ‫ﺗﻜﻮﻥ‬ ّ ‫ ﻭﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻴﻬﻢ ﺗﻨﻈﻴﻢ ﻗﺎﺋﻤﺔ ﻟﻠﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﺘﻲ‬. ‫ﺃﻧﻴﻮﻧﺎﺕ ﺳﺎﻟﺒﺔ‬ ‫ ﻭﺍﻃﻠﺐ‬. ‫ﺗﻜﻮﻥ ﺃﻧﻴﻮﻧﺎﺕ‬ ّ ‫ ﻭﻗﺎﺋﻤﺔ ﺃﺧﺮﻯ ﻟﻠﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﺘﻲ‬، ‫ﻛﺎﺗﻴﻮﻧﺎﺕ‬ ‫ﺃﻳﻀﺎ ﺃﻥ ﻳﺴﺘﻨﺒﻄﻮﺍ ﻓﻜﺮﺓ ﻋﺎﻣﺔ ﺣﻮﻝ ﻛﻴﻔﻴﺔ ﻣﻘﺎﺭﻧﺔ ﺣﺠﻢ ﺍﻟﺬﺭﺓ‬ ً ‫ﺇﻟﻴﻬﻢ‬ . ‫ﺍﻟﻤﺘﻜﻮﻥ ﻣﻨﻬﺎ ﻓﻲ ﻛﻞ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ‬ ‫ﺍﻟﻤﺘﻌﺎﺩﻟﺔ ﺑﺎﻷﻳﻮﻥ‬ ّ ‫ ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ‬9 . 2 ‫ﺍﻟﺬﺭﻱ ﺑﺎﻟﻤﻴﻮﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻳﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺳﺒﻘﺖ‬ ّ ‫ﺍﺭﺑﻂ ﺍﻟﻤﻴﻮﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻳﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺠﻢ‬ ‫ﻭﻓﺴﺮ ﺃﻥ ﺷﺤﻨﺔ ﺍﻟﻨﻮﺍﺓ ﺍﻟﻔ ّﻌﺎﻟﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻳﺘﻌﺮﺽ ﻟﻬﺎ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻥ ﻓﻲ‬ ‫ ﱢ‬، ‫ﺩﺭﺍﺳﺘﻬﺎ‬ ‫ ﺗﺴﺎﻭﻱ ﺷﺤﻨﺔ ﺍﻟﻨﻮﺍﺓ ﺍﻹﺟﻤﺎﻟﻴﺔ‬، ‫ﺍﻟﻔﻠﻚ ﺍﻟﺨﺎﺭﺟﻲ ﻟﻠﺬﺭﺓ ﺃﻭ ﻟﻸﻳﻮﻥ‬ ‫ﻣﻄﺮﻭﺣﺎ ﻣﻨﻬﺎ ﺗﺄﺛﻴﺮ ﺍﻟﺤﺠﺐ ﺍﻟﺬﻱ ﺗﺴﺒﺒﻪ‬ (‫)ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻧﺎﺕ‬ ً ‫ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻌﺘﺮﺽ ﺷﺤﻨﺔ ﺍﻟﻨﻮﺍﺓ ﺍﻹﺟﻤﺎﻟﻴﺔ )ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ‬ (‫ﺍﻟﻤﻮﺟﻮﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻷﻓﻼﻙ ﺍﻟﻤﺤﺼﻮﺭﺓ ﺑﻴﻦ ﺍﻟﻔﻠﻚ ﺍﻟﺨﺎﺭﺟﻲ ﻭﺍﻟﻨﻮﺍﺓ‬ ‫ﱢ‬ . ‫ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ ﻭﺍﻟﻨﻮﻭﻳﺔ‬ ّ ‫ﻭﻳﺤﺪﺩ ﻫﺬﺍ ﺃﻧﺼﺎﻑ ﺍﻷﻗﻄﺎﺭ‬ ‫ ﻳﺒﻘﻰ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻜﻢ‬، ‫ﻛﻠﻤﺎ ﺗﺘﻘﺪﻡ ﻣﻦ ﺍﻟﻴﺴﺎﺭ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻴﻤﻴﻦ ﻓﻲ ﺩﻭﺭﺓ ﻣﺎ‬ . ‫ ﻓﻲ ﺣﻴﻦ ﺗﺰﺩﺍﺩ ﺷﺤﻨﺔ ﺍﻟﻨﻮﺍﺓ ﺍﻟﻔ ّﻌﺎﻟﺔ‬، ‫ ﻟﻠﻔﻠﻚ ﺍﻟﺨﺎﺭﺟﻲ ﺛﺎﺑﺘًﺎ‬n ‫ﺍﻟﺮﺋﻴﺲ‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ ﻭﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﺗﻘﻞ ﻛﻠﻤﺎ ﺗﺤﺮﻛﻨﺎ ﺇﻟﻰ‬ ّ ‫ ﻓﺈﻥ ﺃﻧﺼﺎﻑ ﺍﻷﻗﻄﺎﺭ‬، ‫ﻭﻫﻜﺬﺍ‬ . ‫ﺍﻟﻴﻤﻴﻦ ﻓﻲ ﺍﻟﺪﻭﺭﺓ‬

≈≤«°SƒŸG º∏©H AÉ«ª«μdG ábÓY

ŻŶƳǇƺǀƳ šŚǀƳŚưŧ ŹřŶƇǈ ĞǀƫŶƴƯ ŠƫƹŚŰƯ ŢƳŚƧ ƭŚƗ ƾƟ Ʃƹǃř Ú ƽŹƹŶƫř ƶƫƹŶū Ƽƫƹǃř ŠƫƹŚŰưƫř ƲƗ şŶǀƘŝ 1869 ŚƘÔ Şţ źƇŚƴƘƫř ƮǀƔƴŤƫ ƾƠƟ . ŚƸƇřƺŴƫ Ú ŻŶƳǅƺǀƳ Ʊƺū ŜÚ ţŹ ¬ 1863 ƭŚƗ ¬ (1898 - 1838) Newlands ƼƬƗ ¬ ƪƇǃř ƽżǀƬŬƳœ ƾŗŚǀưǀƧ ƺƷƹ ƾƟ şŵŚƿżƫř ŜƀŰŝ źƇŚƴƘƫř ŽŚǀƤƯ ƅřƺų ƱÚ ŏ ƒůǅƹ . ŠƿŹŸƫř Ú ƪŤƨƫř Ú źƇŚƴƘƫř ŜÚ ţźŤţ ŚƯŶƴƗ ŹźƨŤţ źƇŚƴƘƫř Ú ¬ šŚƗƺưŬƯ ƾƟ ŠƿŹŸƫř Ú ŠƬŤƨƫř şŵŚƿżŝ ŠǀƳŚưŧ ƲƯ ŚƸƴƯ ƪÚ Ƨ ƱƺƨŤƿ Ú ŦǀŰŝ ƱÚ œ ¬ ƩŚŨưƫř ƪǀŞſ ƼƬƗ . źƇŚƴƗ ƭƺǀŨǀƬƫř ƲƯ ƪÚ ƨƫ ŠǀŗŚǀưǀƨƫř ƅřƺŴƫř Ú ƢƬƏŏ Ŷƣƹ . ŠƿŚƜƬƫ ŠƸŝŚƄŤƯ ƭƺƿŵƺƈƫřƹ ƱƺƳŚƣ ŜǀţźŤƫř řŸƷ ƼƬƗ ŻŶƳǅƺǀƳ ƮÚƬƀƫř Ʋǀŝƹ ƶƴǀŝ ƢƟřƺŤƬƫ šŚǀƳŚưŨƫř ŠưƜƴƫř ŶƘŝ ŹźƨÚ Ťƿ ƽŸƫř ƾƤǀſƺưƫř ƱƺƳŚƣ ƱÚ ŏ ƲƯ Ʈƛźƫř ƼƬƗ . ŠƴƯŚŨƫř ƾţŐţ ƾŤƫř źƇŚƴƘƬƫ ƪƄƟ šŚǀƳŚưŨƫř ƪưƘƫř ƱÚ ŏ ǅœÚ ¬ ƭƺǀƀƫŚƨƫř źƈƴƗ ŶƘŝ ŻŶƳǅƺǀƳ ŚưƸŝ ƭŚƣ ƲƿŸƬƫř ŦŰŞƫřƹ ŮǀŰƈƫř ƵŚŬÚ ţǅř ƾƟ şƺƐų ŚƳŚƧ . źƇŚƴƘƫř ƮǀƀƤŤƫ ƮǀƬƀƫřƹ

ƱƺǀţŚƧƹ F- ŶƿŹƺƬƠƫř ƱƺǀƳŏ :ƲƯ ƪƨƫ ŠǀƳƹźŤƨƫǈř šŚŞǀƧźŤƫř Ʋǀŝ ƱŹŚƣ .(ŠǀƳƹźŤƨƫǈř šŚƸŝŚƄŤưƫř) 10Ne Ʊƺǀƴƫř şŹŷƹ Na+ ƭƺƿŵƺƈƫř á«FÉHô¡μdG á«ÑdÉ°ùdG ‘ êqQóàdG .5

Trends in Electronegativity

šřŹŷ Ú ƪǀƯ ŚƸÚƳŐŝ ŚƯ źƈƴƘƫ Electronegativity ŠǀŗŚŝźƸƨƫř ŠǀŞƫŚƀƫř ƝźƘÚ Øţ Ʈţ Ú ŚĐǀŗŚǀưǀƧ ŠƐŞţźƯ Ʊƺƨţ ŚƯŶƴƗ ¬ šŚƳƹźŤƨƫǅř śŸŬƫ źƈƴƘƫř Ú . źųō źƈƴƗ šřŹŸŝ ŽŚǀƤưŝ ŠƤƬƐƯ šřŶůƺŝ ŚƸƴƗ źǀŞƘŤƫřƹ źƇŚƴƘƬƫ ŠǀŗŚŝźƸƨƫř ŠǀŞƫŚƀƫř śŚƀů ƼƬƗ ƽŵŶƘƫř ŽŚǀƤưƫř řŸƷ Ƽƫœ ƩƺƇƺƫř Ʈţƹ Ú . ŠǀŗŚŝźƸƨƫř ŠǀŞƫŚƀƬƫ ŪƴƫƹŚŝ . źƇŚƴƘƬƫ ƲÚƿŐŤƫř šŚƣŚƏ ƲưƌŤţ ƪƯřƺƘƫř ƲƯ ŵŶƗ ŽŚſŏ Ú şŹŚŤŴưƫř źƇŚƴƘƫř ƊƘŞƫ ŠǀŗŚŝźƸƨƫř ŠǀŞƫŚƀƫř žǀƿŚƤƯ (9) ƩƹŶŬƫř ŮÚƋƺƿ šřŻŚƜƫř ƝŸů Ʈţ Ú ƶÚ Ƴŏ ƒůǅ . ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƾƟ ŚƸƘƋƺƫ ŚƘÔ Şţ ŠŞÚ ţźưƫřƹ . šŚŞÚƧźưƫř ƲƯ řźǀŞƧ Ú ǅ ŚƸÚ Ƴǃ ¬ ƩƹŶŬƫř řŸƷ ƾƟ ŠƬǀŞƴƫř Ô řŵÔ ŶƗ Ʊƺƨţ . ŪƴƫƹŚŝ šřŶůƺŝ ŠǀŗŚŝźƸƨƫř ŠǀŞƫŚƀƫř ŵÚŶŰƿ ¬ ŠƬǀŞƴƫř šřŻŚƜƫř ŌŚƴŨŤſŚŝƹ Ƽƫœ ŚƴƸŬÚţř ŚưÚ ƬƧ ŠƯŚƗ ŠƠƈŝ ŠǀŗŚŝźƸƨƫř ŠǀŞƫŚƀƫř ƆƣŚƴŤţ (9) ƩƹŶŬƫř ƾƟ ƻźţ ŚưƧƹ

. ŠƗƺưŬưƫř ƾƟ ƪƠſŏ . şŹƹŶƫř źŞƗ Ʋǀưǀƫř Ƽƫœ ŹŚƀǀƫř ƲƯ ŚƴƧźŰţ Ú ŚưÚ ƬƧ ŠƬÚŨưưƫř źƇŚƴƘƬƫ ŠǀŗŚŝźƸƨƫř ŠǀŞƫŚƀƫř ŶƿřżŤţƹ

ŠǀŗŚŝźƸƧ ŠǀŞƫŚſ ŚƸƫ ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ŹŚƀƿ Ƽƈƣŏ ƖƤţ ƾŤƫř ŠƿżÚ ƬƠƫř źƇŚƴƘƫřƹ Ʋǀưƿ Ƽƈƣŏ ƖƤţ ƾŤƫř ŠƿżÚ ƬƟǆƫř źƇŚƴƘƫř ƱÚ ŔƟ ¬ ƦƫŸƫ ŚÔƟǆųƹ . ŠƌƠŴƴƯ ƱÚ œ . ŠǀƫŚƗ ŠǀŗŚŝźƸƧ ŠǀŞƫŚſ ŚƸƫ (ŠƬǀŞƴƫř šřŻŚƜƫř ŵŚƘŞŤſŚŝ) ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ¬ ŠƿŚƜƬƫ ƮƔŤƴƯ źǀƛ ŠǀƫŚƤŤƳǅř źƇŚƴƘƫř Ʋǀŝ ŠǀŗŚǀưǀƨƫř ƅřƺŴƫř ƾƟ ũŹŶŤƫř Ú Ú . źƇŚƴƘƫř ƵŸƷ ŵřŶƗŏ ƩƹŶŬƫř ƲưƌŤƿ Ʈƫ ƦƫŸƫƹ Ú źƈƴƗƹ ¬ ƾƬƠƀƫř źƀƿǃř ŌżŬƫř ƾƟ şŵƺūƺƯ ŠǀŗŚŝźƸƧ ŠǀŞƫŚſ ƪÚ ƣǃř źƇŚƴƘƫř źŨƧǃř źƇŚƴƘƫř ŚÚƯŏ . (0.7) ŠǀŗŚŝźƸƧ ŠǀŞƫŚſ źƇŚƴƘƫř ƪÚ ƣŏ ƺƷ ƭƺƿżǀƀƫř ƺƷ ŹƺƬƠƫř źƈƴƗƹ ¬ ƽƺƬƘƫř Ʋưƿǃř ŌżŬƫř ƾƟ ŠƗƺƋƺƯ ŠǀŗŚŝźƸƧ ŠǀŞƫŚſ ƽƺƤƫř ƪǀưƫř řŸƷ ƪŨƯ ƶƫ ŹƺƬƠƫř ƱÚ ǃƹ . (4) ŠǀŗŚŝźƸƧ ŠǀŞƫŚſ źƇŚƴƘƫř źŨƧŏ śŸŬƿ ¬ źųō źƈƴƗ ƽŐŝ Ú ŚĐ ǀŗŚǀưǀƧ ƎŞţźƿ ŚƯŶƴƘƟ ¬ šŚƳƹźŤƨƫǈř śŸŬƫ ŚÔƟǆųƹ . ŚÔƳƺǀƳŏ ƪƨƄƿ ƹŏ ŠǀŗŚǀưǀƨƫř ŠƐŝřźƫř ƾƟ ŠƧŹŚƄưƫř šŚƳƹźŤƨƫǈř ŶƤƠƿ ƦƫŸƫ ¬ šŚƳƹźŤƨƫǈř śŸŬƫ ƪǀƯ ƪÚ ƣŏ ƶƫ ƭƺƿżǀƀƫř źƈƴƗ ƱÚ œ ¬ ƦƫŸƫ . ŚÔƳƺǀţŚƧ ƪƨÚ Ƅƿƹ ŚÔƳƹźŤƨƫœ

H 2.1 Li 1.0

Be 1 .5

B 2.0

C 2 .5

N 3 .0

Ca 1.0

Ga 1.6

Ge 1.8

As 2.0

Ba 0 .9

Tl 1.8

Pb 1.9

Bi 1.9

Na 0 .9

Mg 1 .2

Rb 0.8

Sr 1.0

K 0.8

Cs 0.7

Al 1 .5

In 1.7

Si 1 .8

Sn 1.8

P 2.1

Sb 1 .9

O 3.5

F 4 .0

Se 2.4

Br 2.8

S 2.5

Te 2.1

Cl 3.0

I 2.5

(9) ƩƹŶū

şŹŚŤŴưƫř źƇŚƴƘƫř ƊƘŝ šřŹŸƫ Ú ŠǀŗŚŝźƸƨƫř ŠǀŞƫŚƀƫř Ʈǀƣ

Summary of Periodic Trends

ŠƿŹƹŶƫř Ʃƺǀưƫř ƆÚŴƬƯ .6 ¬ źƇŚƴƘƫř Ʋǀŝ şŵƺūƺưƫř ŠƿŹƹŶƫř Ʃƺǀưƫř ƲƯ řŵÔ ŶƗ Ʊǁř ŚƴƋźƘŤſř ŶƤƫ ŌŚƴŧŏ ŚÔŞƿźƤţ ƮƔŤƴƯ Ǝưƴŝ źÚǀƜŤţ źƇŚƴƘƫř šŚƠƇ ƲƯ ŶƿŶƘƫř ƱÚ ŏ ŚƴƔůǅƹ ŠƗƺưŬưƫř ƲưƋ ƪƠſǃř Ƽƫœ ƼƬƗǃř ƲƯ ƹŏ ¬ Ʋǀưǀƫř Ƽƫœ ŹŚƀǀƫř ƲƯ ŚƴƯÚŶƤţ şźƃŚŞƯ šřźÚǀƜŤƫř ƵŸƷ źǀƀƠţ Ʋƨưƿƹ . ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƲƯ şŶůřƺƫř ƾƟ ũŹŶŤƫř (36) ƪƨƄƫř ƆÚŴƬƿƹ . źƇŚƴƘƬƫ ƽŹŸƫř Ú Ú ŜǀƧźŤƫř ƾƟ šřźÚǀƜŤƫŚŝ ŠǀŞƫŚƀƫřƹ ƾƳƹźŤƨƫǈř ƪǀưƫřƹ ƾƳƺƿǃř ƮŬŰƫřƹ ƲÚƿŐŤƫř ŠƣŚƏƹ ŹŚƐƣǃř ƝŚƈƳŏ ŚƴƧźŰţ ƾƟ ŚƈƤƳ ŚƯ . ŠǀŗŚŝźƸƨƫř Ú Ú Ô źƸƔţ ƾŤƫř şŶǀůƺƫř ŠǀƇŚŴƫř Ú ŚưÚƬƧ ũŹŶŤƫř ®şŹƹŶƫř źŞƗ Ʋǀưǀƫř Ƽƫœ ŹŚƀǀƫř ƲƯ šŚƳƺƿŏ ƅřƺų ƾƟ ũŹŶŤƫř ũŚŤƴŤſǅ 2-2 ƾƳŚŨƫř ƾƬưƘƫř ŽŹŶƫŚŝ ƲƘŤſř .šřŶǀƫŚƸƫř

‫ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻧﻨﺘﻘﻞ ﻣﻦ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﻣﺎ ﻣﻦ ﺃﻋﻠﻰ ﺇﻟﻰ‬، ‫ﻭﻋﻠﻰ ﺍﻟﻨﻘﻴﺾ ﻣﻦ ﺫﻟﻚ‬ ‫ ﻭﻟﻜﻦ ﻳﺰﺩﺍﺩ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻜﻢ‬، ‫ ﺗﻈﻞ ﺷﺤﻨﺔ ﺍﻟﻨﻮﺍﺓ ﺍﻟﻔ ّﻌﺎﻟﺔ ﺛﺎﺑﺘﺔ ﺗﻘﺮﻳﺒًﺎ‬، ‫ﺃﺳﻔﻞ‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ ﻭﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﻛﻠﻤﺎ‬ ّ ‫ ﻭﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﺗﺰﺩﺍﺩ ﺃﻧﺼﺎﻑ ﺍﻷﻗﻄﺎﺭ‬، n ‫ﺍﻟﺮﺋﻴﺲ‬ . ‫ﺗﺤﺮﻛﻨﺎ ﺇﻟﻰ ﺃﺳﻔﻞ ﺧﻼﻝ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ‬ ‫ﺍﻟﺘﺪﺭﺝ‬ª ‫ ﺗﺤﺖ ﻋﻨﻮﺍﻥ‬12 ‫ ﻭ‬11 ‫ ﻓﻲ ﺍﻟﺴﻄﺮﻳﻦ‬51 ‫ﺇﺟﺎﺑﺔ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﻤﺬﻛﻮﺭ ﺹ‬ (‫ﺗﺠﺎﻩ ﺍﻟﺪﻭﺭﺓ« )ﺍﻟﺤﺠﻢ ﺍﻷﻳﻮﻧﻲ‬ ‫ ﻭﻧﺼﻒ ﺍﻟﻘﻄﺮ ﺍﻷﻳﻮﻧﻲ‬، ‫]ﻧﺼﻒ ﺍﻟﻘﻄﺮ ﺍﻷﻳﻮﻧﻲ ﻟﻠﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﺃﺻﻐﺮ ﻣﻦ ﺍﻟﺴﻴﺰﻳﻮﻡ‬ . [‫ﻟﻠﺒﻮﺭﻭﻥ ﺃﺻﻐﺮ ﻣﻦ ﺍﻟﻔﻠﻮﺭ‬

‫ ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ‬10 . 2 ‫ﻧﺎﻗﺶ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺣﻮﻝ ﺍﻟﺘﺪﺭﺝ ﻓﻲ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ ﺗﺠﺎﻩ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ‬ ‫ ﻟﻤﺎﺫﺍ ﻻ ﺗﺘﻀﻤﱠﻦ ﺍﻟﻤﻨﺎﻗﺸﺔ ﺍﻟﺨﺎﺻﺔ ﺑﺎﻟﺴﺎﻟﺒﻴﺔ‬:‫ ﻭﺍﺳﺄﻟﻬﻢ‬، ‫ﻭﺍﻟﺪﻭﺭﺓ‬ ‫ ﺃﻱ ﻋﻨﺼﺮ ﺛﺎﺑﺖ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ‬:‫ﺃﻳﻀﺎ‬ ً ‫ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ﺍﻟﻨﺒﻴﻠﺔ؟ ﻭﺍﺳﺄﻝ‬ ‫ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ﻳﺘﻤﺘﻊ ﺑﺄﻛﺒﺮ ﻗﺪﺭ ﻣﻦ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ؟ ﻭﺃﻱ ﻋﻨﺼﺮ ﻟﻪ ﺃﺩﻧﻰ‬ ‫ﻗﺪﺭ ﻣﻨﻬﺎ؟ ِﺃﺷﺮ ﺇﻟﻰ ﺃﻥ ﻗﻴﻢ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ ﺗﺴﺎﻋﺪ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﻴﻦ ﻓﻲ‬ . ‫ﺗﻮﻗّﻊ ﻧﻮﻉ ﺍﻟﺘﺮﺍﺑﻂ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﻮﺟﺪ ﺑﻴﻦ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺮﻛﺒﺎﺕ‬ ‫ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺗﻨﻔﻴﺬ ﺗﺠﺮﺑﺔ "ﺍﻟﺨﻮﺍﺹ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻟﻠﻬﺎﻟﻴﺪﺍﺕ" ﺿﻤﻦ‬ . 18 ‫ ﻭﺍﻹﺟﺎﺑﺔ ﻋﻦ ﺍﻷﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﻤﻮﺟﻮﺩﺓ ﻓﻲ ﻛﺘﺎﺏ ﺍﻷﻧﺸﻄﺔ ﺹ‬، ‫ﻣﺠﻤﻮﻋﺎﺕ‬ ‫ ﻧﺸﺎﻁ‬11 . 2 ‫ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺍﻟﻘﻴﺎﻡ ﺑﻨﻤﻮﺫﺝ ﻳﻮ ﱢ‬ ‫ﺿﺢ ﺍﻟﺘﺪﺭﺝ ﻓﻲ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﻴﺔ‬ ‫ ﻭﺫﻟﻚ ﺑﺘﺮﺗﻴﺐ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﻣﻦ ﻋﻴﺪﺍﻥ ﺛﻘﺎﺏ ﺭﻓﻴﻌﺔ‬، ‫ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ ﻟﻠﻌﻨﺎﺻﺮ‬ ‫)ﻛﺎﻟﻤﺴﺘﺨﺪﻣﺔ ﻓﻲ ﺗﺴﻠﻴﻚ ﺟﻴﻮﺏ ﺍﻷﺳﻨﺎﻥ ﻭﺗﻨﻈﻴﻔﻬﺎ( ﻭﺗﻘﻄﻴﻌﻬﺎ ﺇﻟﻰ‬ ‫ ﻭﺗﺜﺒﻴﺘﻬﺎ ﻓﻲ ﻗﻄﻌﺔ ﻣﺴﻄﺤﺔ )ﻣﺴﺘﻮﻳﺔ( ﻣﻦ ﺍﻟﺼﻠﺼﺎﻝ‬، ‫ﺃﻃﻮﺍﻝ ﻣﺨﺘﻠﻔﺔ‬ . ‫ﺍﻟﺬﻱ ﻳﺴﺘﺨﺪﻡ ﻓﻲ ﻋﻤﻞ ﺍﻟﺘﺸﻜﻴﻼﺕ ﻭﺍﻟﻨﻤﺎﺫﺝ‬ ‫ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﻭﺳﻴﻠﺔ ﻣﺮﺋﻴﺔ‬12 . 2 ‫ ﻭﻧﺎﻗﺶ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺑﻴﻦ‬، ‫( ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺴﻼﻁ ﺍﻟﻀﻮﺋﻲ‬9) ‫ﺍﻋﺮﺽ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ‬ ‫ ﻭ ﱢ‬. ‫ﺍﻟﺬﺭﺓ ﻟﻜﺴﺐ ﺃﻭ ﻓﻘﺪﺍﻥ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ‬ ‫ﺿﺢ‬ ّ ‫ ﻭﻣﻴﻞ‬، ‫ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ‬ ‫ﻛﻴﻒ ﺃﻥ ﻗﻴﻢ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ ﺗﺮﺗﺒﻂ ﺑﺘﻘﺴﻴﻢ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺇﻟﻰ‬ ‫ ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺃﻥ ﻳﻘﺎﺭﻧﻮﺍ ﺑﻴﻦ ﻃﺎﻗﺎﺕ‬. ‫ﻓﻠ ّﺰﺍﺕ ﺃﻭ ﻻ ﻓﻠ ّﺰﺍﺕ‬ . (9 ‫ ﻭﺍﻟﺴﺎﻟﺒﻴﺎﺕ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ ﻟﻠﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻤﻮﺿﺤﺔ ﻓﻲ )ﺟﺪﻭﻝ‬، ‫ﺍﻟﺘﺄﻳ ﱡﻦ‬ ‫ ﻗﻴﱢﻢ ﻭﺗﻮ ﱠﺳﻊ‬.3 ‫ ﺗﻘﻴﻴﻢ ﺍﺳﺘﻴﻌﺎﺏ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻟﻠﺪﺭﺱ‬1 . 3 ‫ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻣﻘﺎﺭﻧﺔ ﻋﻨﺼﺮﻳﻦ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ﻧﻔﺴﻬﺎ ﻣﻦ ﺣﻴﺚ‬ ‫ ﻭﺍﻟﺴﺎﻟﺒﻴﺔ‬، ‫ ﻃﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﺄﻳﻦ‬، ‫ ﻧﺼﻒ ﺍﻟﻘﻄﺮ ﺍﻷﻳﻮﻧﻲ‬، ‫ﺍﻟﺬﺭﻱ‬ ّ ‫ﻧﺼﻒ ﺍﻟﻘﻄﺮ‬ ‫ﻛﺮﺭ ﺍﻟﺘﻤﺮﻳﻦ ﻣﻊ ﺍﻟﻔﻠ ّﺰﺍﺕ ﻭﺍﻟﻼﻓﻠ ّﺰﺍﺕ ﻟﻠﺪﻭﺭﺓ‬ ‫ ﺛﻢ ﱢ‬. ‫ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ‬ ‫ ﻭﺍﻃﻠﺐ ﺍﻟﻴﻬﻢ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﻓﻜﺮﺓ ﻋﺎﻣﺔ ﺗﻠﺨﺺ ﺍﻟﻤﻴﻮﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻳﺔ‬، ‫ﻧﻔﺴﻬﺎ‬ . ‫ﺍﻟﻤﺴﺘﻨﺘﺠﺔ ﻣﻦ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻤﻘﺎﺭﻧﺎﺕ‬ ‫ﻣﻠﺨﺺ ﺍﻟﻤﻴﻮﻝ‬ª ‫ ﺗﺤﺖ ﻋﻨﻮﺍﻥ‬10 ‫ ﻓﻲ ﺍﻟﺴﻄﺮ‬53 ‫ﺇﺟﺎﺑﺔ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﻤﺬﻛﻮﺭ ﺹ‬ «‫ﺍﻟﺪﻭﺭﻳﺔ‬ (‫]ﻧﺼﻒ ﺍﻟﻘﻄﺮ ﺍﻟﺬﺭﻱ ﻫﻮ ﺍﻟﺨﺎﺻﻴﺔ ﺍﻟﻮﺣﻴﺪﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻮﺿﱢﺢ ﺗﻨﺎﻗﺺ ﺍﻟﺘﺪﺭﺝ )ﺍﻟﻤﻴﻞ‬ . [‫ﻛﻠﻤﺎ ﺗﺤﺮﻛﺖ ﻣﻦ ﺍﻟﻴﺴﺎﺭ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻴﻤﻴﻦ ﻋﺒﺮ ﺍﻟﺪﻭﺭﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ‬

‫ﺇﺟﺎﺑﺎﺕ ﺃﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﺪﺭﺱ ‪3-2‬‬ ‫‪ ) .1‬ﺃ ( ‪) ،‬ﺟـ(‬ ‫ﺗﺪﺭﺝ ﺗﺠﺎﻩ ﺍﻟﺪﻭﺭﺓ‬ ‫‪ .2‬ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ‪ ،‬ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻮﻡ ‪ ،‬ﺍﻟﻜﺒﺮﻳﺖ ‪ ،‬ﺍﻟﻜﻠﻮﺭ؛ ﱡ‬ ‫ﺍﻟﻤﺘﻜﻮﻥ ﻣﻨﻬﺎ‬ ‫‪ .3‬ﻧﺼﻒ ﻗﻄﺮ ﺍﻷﻧﻴﻮﻥ ﺃﻛﺒﺮ ﻣﻦ ﻧﺼﻒ ﻗﻄﺮ ﺍﻟﺬﺭﺓ‬ ‫ّ‬ ‫)ﺏ( ﺍﻟﻔﻮﺳﻔﻮﺭ‬ ‫‪ ) .4‬ﺃ ( ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ‬

‫‪44‬‬

‫‪ŢŝŚŧ ŜŬŰƫř‬‬ ‫‪ƆƣŚƴŤƿ ƽŹŸƫř‬‬ ‫‪Ú źƐƤƫř ƞƈƳ‬‬

‫‪ŶƿřżŤţ ƾƳƹźŤƨƫǅř ƪǀưƫřƹ ƲƿŐŤƫř ŠƣŚƏ‬‬ ‫‪ŶƿřżŤţ ŠǀŗŚŝźƸƨƫř ŠǀŞƫŚƀƫř‬‬ ‫‪ŶƿřżŤţ şřƺƴƫř ŠƴŰƃ‬‬

‫‪8A‬‬

‫‪7A‬‬

‫‪4A 5A 6A‬‬

‫‪ƾƳƺƿǃř ƮŬŰƫř‬‬ ‫)‪ƆƣŚƴŤƿ (šŚƳƺǀƳǃř‬‬

‫‪3A‬‬

‫‪2A‬‬

‫‪1A‬‬

‫‪ŶƿřżŤƿ ŜŬŰƫř‬‬ ‫‪ŶƿřżŤƿ ƽŹŸƫř‬‬ ‫‪Ú źƐƤƫř ƞƈƳ‬‬ ‫‪ƆƣŚƴŤţ ƾƳƹźŤƨƫǅř ƪǀưƫřƹ ƲƿŐŤƫř ŠƣŚƏ‬‬ ‫‪ƆƣŚƴŤţ ŠǀŗŚŝźƸƨƫř ŠǀŞƫŚƀƫř‬‬ ‫‪ŶƿřżŤţ şřƺƴƫř ŠƴŰƃ‬‬ ‫‪ŶƿřżŤƿ ƾƳƺƿǃř źƐƤƫř ƞƈƳ‬‬

‫ﺧﻠﻔﻴﺔ ﻋﻠﻤﻴﺔ‬ ‫ﻋﻨﺼﺮ ﺍﻟﻔﺮﺍﻧﺴﻴﻮﻡ‬ ‫ﺍﻛﺘﺸﻔﺖ ﺍﻟﻔﺮﻧﺴﻴﺔ ﻣﺎﺭﺟﺮﻳﺖ ﺑﻴﺮﻱ ﺍﻟﻔﺮﺍﻧﺴﻴﻮﻡ ﻋﺎﻡ ‪ .1939‬ﻳﺸﺘﻒ‬ ‫ﺍﻹﺳﻢ ﻣﻦ ﻛﻠﻤﺔ ‪ France‬ﺃﻱ ﻓﺮﻧﺴﺎ ‪ .‬ﺍﻟﻔﺮﺍﻧﺴﻴﻮﻡ ﻋﻨﺼﺮ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻲ‬ ‫ﺭﻣﺰﻩ ‪ Fr‬ﺭﻗﻤﻪ ﺍﻟﺬﺭﻱ ‪ . 87‬ﻳﻌﺘﺒﺮ ﺍﻟﻔﺮﺍﻧﺴﻴﻮﻡ ﺃﻗﻞ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﻛﻬﺮﺳﻠﺒﻴﺔ‬ ‫ﻭﻫﻮ ﺛﺎﻧﻲ ﺃﻧﺪﺭ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺑﻌﺪ ﺍﻻﺳﺘﺎﺗﻴﻦ ‪ .‬ﺍﻟﻔﺮﺍﻧﺴﻴﻮﻡ ﻋﻨﺼﺮ ﻗﻠﻮﻱ ﻟﻪ‬ ‫ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻥ ﺗﻜﺎﻓﺆ ﻭﺍﺣﺪ ﻭﻫﻮ ﺁﺧﺮ ﻋﻨﺼﺮ ﻃﺒﻴﻌﻲ ﺍﻛﺘﺸﻒ‪.‬‬ ‫ﻳﻨﺘﺞ ﺍﻟﻔﺮﺍﻧﺴﻴﻮﻡ ﻣﻦ ﺗﺤﻠﻴﻞ ﺍﻷﻛﺜﻴﻨﻴﻮﻡ ﻛﻤﺎ ﻳﻨﺘﺞ ﻣﻦ ﺧﻼﻝ ﻗﺬﻑ‬ ‫ﺍﻟﺮﺍﺩﻳﻮﻡ ﺃﻭ ﺍﻻﺳﺘﺎﺗﻴﻦ ﺑﺎﻟﺘﻴﻮﺗﺮﻭﻧﺎﺕ ‪ .‬ﻓﻬﻮ ﻋﻨﺼﺮ ﻧﺎﺩﺭ ﺟ ًﺪﺍ ﻭﻏﻴﺮ‬ ‫ﻣﺴﺘﻘﺮ )ﻣﺸﻊ( ﻭﻻ ﻳﻮﺟﺪ ﻣﻨﻪ ﻛﻤﻴﺎﺕ ﺑﺼﻮﺭﺓ ﺗﺠﺎﺭﻳﺔ ﻷﻥ ﻋﻤﺮ‬ ‫ﺍﻟﻨﺼﻒ ﻟﻬﺬﺍ ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ ﻗﺼﻴﺮ ‪.‬‬ ‫‪ 2 . 3‬ﺇﻋﺎﺩﺓ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻢ‬ ‫ﱢ‬ ‫ﺷﺪﺩ ﻋﻠﻰ ﺍﻷﺩﻭﺍﺭ ﺍﻟﺮﺋﻴﺴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻳﻘﻮﻡ ﺑﻬﺎ ﻛﻞ ﻣﻦ ﺍﻟﺘﺠﺎﺫﺏ ﻭﺍﻟﺘﻨﺎﻓﺮ‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﻭﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ‪ .‬ﻭﺭﺍﺟﻊ ﺗﺄﺛﻴﺮ ﻛﻞ ﻣﻦ ﺯﻳﺎﺩﺓ‬ ‫ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻲ ﺩﺍﺧﻞ ّ‬ ‫ﺷﺤﻨﺔ ﺍﻟﻨﻮﺍﺓ ‪ ،‬ﻭﺍﻟﺘﻐﻴﺮﺍﺕ ﻓﻲ ﺗﺄﺛﻴﺮ ﺣﺠﺐ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻋﻠﻰ ﺣﺠﻢ‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﺓ ‪ ،‬ﻭﻛﻴﻒ ﺃﻥ ﻳﻤﻜﻦ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﺘﺄﺛﻴﺮﺍﺕ ﻟﻮﺻﻒ ﺗﻐﻴﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﺃﻳﻀﺎ ﺧﻼﻝ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ‪ .‬ﺫﻛﱢﺮ‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﺧﻼﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﺓ ‪ً ،‬‬ ‫ﺍﻟﺤﺠﻢ ﻓﻲ ّ‬ ‫ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺑﺎﻟﻌﻼﻗﺔ ﺑﻴﻦ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ ‪ ،‬ﻭﻣﻴﻞ ﺍﻟﺬﺭﺓ ﻟﻜﺴﺐ ﺃﻭ‬ ‫ﻓﻘﺪﺍﻥ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ‪ .‬ﺗﻌﻜﺲ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ ﺍﻷﻛﺒﺮ ﻧﺴﺒﻴ ًّﺎ‬ ‫ً‬ ‫ﻟﻠﺬﺭﺓ ﻟﺠﺬﺏ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ‪ ،‬ﻭﻳﻤﻜﻦ ﻓﻬﻢ ﺍﻟﺘﺄﺛﻴﺮ ﺍﻟﻤﺘﺒﺎﺩﻝ‬ ‫ﻣﻴﻼ ﺃﻛﺒﺮ ّ‬ ‫ﺑﻴﻦ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ‪ ،‬ﻭﺍﻟﺬﻱ ﻳﻨﺘﺞ ﻋﻨﻪ ﺗﺮﺍﺑﻂ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ‪ ،‬ﻓﻲ ﺿﻮﺀ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ ﺍﻟﻨﺴﺒﻴﺔ ﺑﻴﻦ ّ‬

‫‪ƾƳƺƿǃř ƮŬŰƫř‬‬ ‫)‪ƆƣŚƴŤƿ (šŚƳƺǀţŚƨƫř‬‬

‫‪3-2 ¢SQódG á©LGôe‬‬ ‫‪.1‬‬

‫‪.2‬‬ ‫‪.3‬‬ ‫‪.4‬‬

‫‪54‬‬

‫‪(3Li) ƭƺǀŨǀƬƫř Ƽƫœ ŠŞƀƴƫŚŝ źŞƧŏ ŚƷŹřŶƤƯ Ʊƺƨƿ ŠǀƫŚŤƫř ƅřƺŴƫř‬‬ ‫‪ƲƯ ƽŏ‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪®(19K) ƭƺǀſŚţƺŞƫŚŝ ƱŹƺƣ ŚƯ řŷœ‬‬ ‫)‪Ƽƫƹǃř ƲÚƿŐŤƫř ŠƣŚƏ (ŏ‬‬ ‫‪ƽŹŸƫř‬‬ ‫)‪Ú źƐƤƫř ƞƈƳ (ś‬‬ ‫)‪ŠǀŗŚŝźƸƨƫř ŠǀŞƫŚƀƫř (Éū‬‬ ‫)‪ƾƳƺƿǃř źƐƤƫř ƞƈƳ (ŵ‬‬ ‫‪:ƽŹŸƫř‬‬ ‫‪Ú ƮŬŰƫř ƾƟ ƆƤƴƫř ŜƀŰŝ ŠǀƫŚŤƫř źƇŚƴƘƫř ŜÚ ţŹ‬‬ ‫‪ƭƺƿŵƺƈƫřƹ ¬ (13Al) ƭƺǀƴưƫǃřƹ ¬ (17Cl) ŹƺƬƨƫřƹ ¬ (16S) ŢƿźŞƨƫř‬‬ ‫‪ƅřƺŴƫř‬‬ ‫‪ƾƟ ũŹŶŤƫř‬‬ ‫)‪ŮÚƋƺƿ ƶŝ Ţưƣ ƽŸƫř ŜǀţźŤƫř ƪƷ . (11Na‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪®ŠƗƺưŬưƫř ƵŚŬţ ƭŏ şŹƹŶƫř ƵŚŬţ‬‬ ‫‪şŹŸƫř‬‬ ‫‪Ú źƐƣ ƞƈƴŝ ƾƳƺƿǃř źƐƤƫř ƞƈƳ ŠƳŹŚƤƯ Ʋƨưƿ ƞǀƧ‬‬ ‫‪®ŚƸƴƯ ƱƺƨŤưƫř‬‬ ‫‪ŠƫŵŚƘŤưƫř‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪®źŞƧŏ ƲÚƿŐţ ŠƣŚƏ ƶƫ Ʊƺƨƿ ŠǀƫŚŤƫř źƇŚƴƘƫř ƲƯ ũƹŻ ƪÚ Ƨ ƾƟ źƈƴƗ ƽŏ‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫)‪(19K) ƭƺǀſŚţƺŝƹ (11Na) ƭƺƿŵƺƇ (ŏ‬‬ ‫)‪(15P) ŹƺƠſƺƟƹ (12Mg) ƭƺǀƀǀƴƜƯ (ś‬‬

‫‪(36) ƪƨƃ‬‬ ‫‪ƹŏ Ʋǀưǀƫř Ƽƫœ ŹŚƀǀƫř ƲƯ ŠƿŹƹŶƫř Ʃƺǀưƫř ƞƬŤŴţ‬‬ ‫‪şŶůřƺƫř ŠƗƺưŬưƫř ƲưƋ ƪƠſǃř Ƽƫœ ƼƬƗǃř ƲƯ‬‬ ‫‪ƾŤƫř ƅřƺŴƫř‬‬ ‫‪ƪưƄţƹ . ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƲƯ‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪ƮŬŰƫřƹ ƽŹŸƫř‬‬ ‫‪Ú źƐƤƫř ƞƈƳ Ʃƺǀưƫř ƵŸƷ ƽŶŞØţ‬‬ ‫‪źǀŧŐţƹ ¬ şřƺƴƫř ŠƴŰƃƹ ƲÚƿŐŤƫř ŠƣŚƏƹ ¬ ƾƳƺƿǃř‬‬ ‫‪. źƇŚƴƘƬƫ ŠǀŗŚŝźƸƨƫř ŠǀŞƫŚƀƫřƹ ŜŬŰƫř‬‬

‫ﻣﺮﺍﺟﻌﺔ ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ ﺍﻷﻭﻟﻰ‬

¤hC’G IóMƒdG á©LGôe Inner transition metals

Alkali metals Hundís rule Periodic law Quantum Nonmetals Periodic Trends Aufbau's principle Pauliís exclusion principle Group Energy level Atomic radius Halogens

ŠǀƫŚƤŤƳǅř šřżÚ ƬƠƫř ŠǀƬųřŶƫř ŠÚƿƺƬƤƫř šřżÚ ƬƠƫř ŶƳƺƷ şŶƗŚƣ ƽŹƹŶƫř ƱƺƳŚƤƫř (ƮƧ) Ú ƮŤƳřƺƧ

šřżÚ ƬƟǆƫř ŠƿŹƹŶƫř Ʃƺǀưƫř ƹŚŞƟƹŏ ŏŶŞƯ ŵŚƘŞŤſǆƫ ƾƫƹŚŝ ŏŶŞƯ

ŠƗƺưŬƯ ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ ƽŹŸƫř Ú źƐƤƫř ƞƈƳ šŚƴǀūƺƫŚƸƫř

á«ª∏©dG äÉë∏£°üªdG

Metalloids

Atomic orbitals Electron Configurations Periodic table Periods Electronegativity Electron cloud Ionization energy Representative elements Noble gases Metals Alkaline earth metals Transition metals

šřżÚ ƬƠƫř ƵŚŞƃŏ

ŠƿŹŸƫř Ú ƥǆƟǃř ŠǀƳƹźŤƨƫǈř šŚŞǀţźŤƫř ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř šřŹƹŶƫř ŠǀŗŚŝźƸƨƫř ŠǀŞƫŚƀƫř ŠǀƳƹźŤƨƫǈř ŠŝŚŰƀƫř ƲÚƿŐŤƫř ŠƣŚƏ ŠǀƫŚŨưƫř źƇŚƴƘƫř

ŠƬǀŞƴƫř šřŻŚƜƫř šřżÚ ƬƠƫř ŠǀƋŹǃř ŠÚƿƺƬƤƫř šřżÚ ƬƠƫř ŠǀƫŚƤŤƳǅř šřżÚ ƬƠƫř

IóMƒdG »a äAÉL »àdG AGõLC’G º«gÉØªd ¢üî∏e ŠƿŹŸƫř Ú ũŷŚưƳ ŹƺƐţ Ú (1 - 1)

. šŚƳƹźŤƨƫǈř ŚƸŝ ƎǀŰţ ŠƠǀŨƧ şřƺƳ ŚƸÚ ƳŐŝ şŹŸƫř Ú ŵŹƺƟŹŷŹ ŹƺƇ Ú 6

ŠƠǀŨƧ şřƺƳ Ʃƺů şŵÚŶŰƯ Šƿźŗřŵ šřŹŚƀƯ ƾƟ şřƺƴƫř Ʃƺů ƥźŰŤţ šŚƳƹźŤƨƫǈř ƱÚ ŏ şŹŸƬƫ Ú Źƺŝ ũŷƺưƳ ŮƋƹŏ 6 Ú . ŠƴŰƄƫř ŠŞūƺƯ . şŹŸƬƫ Ú ƽŹŸƫř Ú ƾƨǀƳŚƨǀưƫř ũŷƺưƴƬƫ ŚƘÔ Şţ ŠƳżĳ ŴƯ şŹŸƫř Ú ƾƟ šŚƳƹźŤƨƫǈř šŚƣŚƏ 6 ƹŏ ƽŹŸƫř Ú ƦƬƠƫŚƟ ¬ ŠŞƫŚƀƫř ŠƴŰƄƫř ƲƯ ŠŝŚŰſ ŌƺƋ ƾƟ ƱƹźŤƨƫǈř ŵƺūƹ ŠǀƫŚưŤůŚŝ ŠŨƿŶŰƫř ŠƿźƔƴƫř ƖÚƣƺŤţ 6 . ŠǀƋŚƿŹ šŚƣǆƗ Ʃǆų ƲƯ ŚƸŝŚƀů Ʋƨưƿ ŚƸǀƟ ŶūřƺŤƬƫ ƱƹźŤƨƫǈř ŚƸƬ ÚƌƠƿ ƾŤƫř ƢƏŚƴưƫř

šřŹŸƫř Ú ƾƟ šŚƳƹźŤƨƫǅř Ŝǀţźţ (2 - 1)

. ŠǀƳƹźŤƨƫǈř šŚŞǀţźŤƫŚŝ ƼưƀØ Ú ţ şřƺƴƫř Ʃƺů šŚƳƹźŤƨƫǈř ŚƸŝ ŜÚ ţźŤţ ƾŤƫř ŠƤƿźƐƫř 6

. ŶƳƺƷ şŶƗŚƣƹ ŵŚƘŞŤſǆƫ ƾƫƹŚŝ ŏŶŞƯƹ ƹŚŞƟƹŏ ŏŶŞƯ ƭřŶŴŤſŚŝ ŠŰǀŰƈƫř ŠǀƳƹźŤƨƫǈř šŚŞǀţźŤƫř ŜŤƨţ 6

ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ŹƺƐţ Ú (1 - 2)

. ƽŹŸƫř Ú ŵŶƘƫř ƾƟ şŵŚƿżƫř ŜƀŰŝ šřŹƹŵƹ šŚƗƺưŬƯ ƾƟ ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƾƟ źƇŚƴƘƫř ŜÚ ţźŤţ 6 . ŚƸƀƠƳ ŠƗƺưŬưƫř ƾƟ ŠƸŝŚƄŤƯ ŠǀŗŚǀưǀƧ ƅřƺų ŚƸƫ ƾŤƫř źƇŚƴƘƫř ƖƤţ 6 Ú . šřżÚ ƬƠƫř ƵŚŞƃŏƹ šřżÚ ƬƟǅƹ šřżÚ ƬƠƧ ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƾƟ źƇŚƴƘƫř ƞÚƴƈţ 6

źƇŚƴƘƫř ƮǀƀƤţ (2 - 2) ƩƹŶŬƫř ƾƟ ŚƸƀƠƳ ŠƗƺưŬưƬƫ ŌŚƌƗŏƹ ŠǀƳƹźŤƨƫǈř šŚŞǀţźŤƫř ƾƟ Ś Ôƌƿŏ ŠƸŝŚƄŤƯ ƅřƺŴƫř ƾƟ ŠƸŝŚƄŤưƫř źƇŚƴƘƫř 6 Ú . ƽŹƹŶƫř

. šŚƳƹźŤƨƫǈŚŝ ŠŘƬŤưƯ Ʊƺƨţ ŠƬǀŞƴƫř šřŻŚƜƫř źƇŚƴƗ šřŹŸƫ Ú pƹ s Éƫř ŠƣŚƐƫř šŚƿƺŤƀƯ ŢŰţ 6 . ƎƤƟ ŚĐ ǀŗżū ŠŘƬŤưƯ Ʊƺƨţ ŠƬŨưưƫř źƇŚƴƘƬƫ pƹ s Éƫř ŠƣŚƐƫř šŚƿƺŤƀƯ ŢŰţ 6

. šŚƳƹźŤƨƫœ ƼƬƗ ƽƺŤŰƿ ŠǀƫŚƤŤƳǅř šřżÚ ƬƠƬƫ s ŠƣŚƐƫř šŚƿƺŤƀƯ ŢŰţ ƲƯ ŜƿźƤƫř d ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ ŢŰţ 6 ƼƬƗ ƽƺŤŰƿ ŠǀƬųřŶƫř ŠǀƫŚƤŤƳǅř šřżÚ ƬƠƬƫ s ŠƣŚƐƫř šŚƿƺŤƀƯ ŢŰţ ƲƯ ŜƿźƤƫř f ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ ŢŰţ 6 . šŚƳƹźŤƨƫœ

ŠƿŹƹŶƫř Ʃƺǀưƫř (3 - 2) ŠǀŗŚƿżǀƠƫř ƅřƺŴƫř ƲƯ ƪÚ Ƨ ƾƟ ŠǀŬƿŹŶţ šřźÚǀƜţ ŜÚŞƀƿ źƇŚƴƘƬƫ ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř ƾƟ ƮƔŤƴưƫř źÚǀƜŤƫř 6 Ú . ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƾƟ şŹƹŶƫřƹ ŠƗƺưŬưƫř ơŚƐƳ ƾƟ źƇŚƴƘƬƫ ŠǀŗŚǀưǀƨƫřƹ

ŠƴŰƃ ƾƟ şŵŚƿżƫř ŜŞƀŝ Ʀƫŷƹ ¬ şŹƹŶƫř źŞƗ Ʋǀưǀƫř Ƽƫœ ŹŚƀǀƫř ƲƯ ŠƿŹŸƫř Ú ŹŚƐƣǃř ƝŚƈƳŏ ƆƣŚƴŤţ ¬ ŠÚƯŚƗ ŠƠƈŝ 6 ŠūŹŵ ƪÚ Ɣţ ¬ Ʀƫŷ ƼƬƗƹ . ŢŝŚŧ ŠǀƬųřŶƫř ŠƣŚƐƫř šŚƿƺŤƀƯ ŢŰţ ƾƟ šŚƳƹźŤƨƫǈř ŵŶƗ ƱÚ ŏ Ʋǀů ƾƟ ¬ şřƺƴƫř . Ś Ôƌƿŏ ŠŤŝŚŧ ŜŬŰƫř Ú ŹŚƀǀƫř ƲƯ ŚƴƧźŰţ Śư Ƭ Ƨ ¬ Š ƯŚƗ ŠƠƈŝ ¬ ŵřŵżţ ş ŹŸƫř ƲƯ Ŷůřƹ ƱƹźŤƨƫœ ŠƫřŻǈ ŠƯŻǆƫř ŠƣŚƐƫř ƾƷƹ ƲÚƿŐŤƫř ŠƣŚƏ 6 Ú Ú Ú . ŠƗƺưŬưƫř ƾƟ ƪƠſŏ Ƽƫœ ŚƴƸŬÚ ţř ŚưÚƬƧ ƪÚ Ƥţƹ ¬ şŹƹŶƫř źŞƗ Ʋǀưǀƫř Ƽƫœ şřƺƴƫř ƲƗ ŶƘŝŏ Ʊƺƨţ ŠǀūŹŚŴƫř šŚƳƹźŤƨƫǈř ƱÚ ǃ ŠƗƺưŬưƫř Ʃǆų ¬ ŠƿŹŸƫř Ú ŹŚƐƣǃř ƝŚƈƳŏ ŵřŵżţ ¬ ŠÚƯŚƗ ŠƠƈŝ 6 ƼƬƗ ŜÚƬƜŤţ Ʊŏ ¬ şŶƿřżŤưƫř şřƺƴƫř ŠƴŰƃ źǀŧŐŤŝ ¬ śŷŚŬŤƫř şƺƣ Ú ƖǀƐŤƀţ ǅƹ ¬ ŠƗƺưŬưƫř ƪƠſŏ Ƽƫœ ŚƴƸŬÚ ţř ŚưÚƬƧ ŚƸţŹŶƣ ƭŶƗƹ şŶƿřżŤưƫř şřƺƴƫř ŠƴŰƃ źǀŧŐţ ƉŹŚƘƿ şřƺƴƫř ƲƯ ŠƟŚƀưƫř şŵŚƿŻ źǀŧŐţ ƱÚ ŏ ƾƴƘƿ řŸƷ . ŠƟŚƀưƫř źŞƧ źǀŧŐţ . ŠƿŹŸƫř Ú ŹŚƐƣǃř ƝŚƈƳŏ şŵŚƿŻ ƶƴƗ ŪŤƴƿ ŚƯ ¬ ŠǀūŹŚŴƫř šŚƳƹźŤƨƫǈř śŸū ƼƬƗ ŚưÚƬƧ ŵřŵżţƹ ¬ şŹƹŶƫř źŞƗ Ʋǀưǀƫř Ƽƫœ ŹŚƀǀƫř ƲƯ ŚƴƸŬÚ ţř ŚưÚƬƧ šŚƳƺǀƳǃřƹ šŚƳƺǀţŚƨƫř ŹŚƐƣŏ ƝŚƈƳŏ ƆƣŚƴŤţ 6 . ŠƗƺưŬưƫř ƾƟ ƪƠſŏ Ƽƫœ ŚƴƸŬÚ ţř ŠÚƯŚƗ ŠƠƈŝ ŵřŵżţ ƾƷƹ ¬ ŚƷƺŰƳ ŠƐŝřźƫř šŚƳƹźŤƨƫœ śŸŬƫ ŠƐŞţźưƫř şŹŸƫř Ú şŹŶƣ ŽŚǀƤƯ ƾƷ ŠǀŗŚŝźƸƨƫř ŠǀŞƫŚƀƫř 6 . ŠƗƺưŬưƫř ƾƟ ƪƠſŏ Ƽƫœ ŚƴƸŬÚ ţř ŚưÚƬƧ ƪÚ Ƥţƹ ¬ şŹƹŶƫř źŞƗ Ʋǀưǀƫř Ƽƫœ ŹŚƀǀƫř ƲƯ ŚƴƧźŰţ Ú ŚưÚƬƧ

‫ﺍﻟﻤﻠﺨﺺ‬ :‫ﻭﺟﱢﻪ ﺍﻷﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‬ ‫ ]ﻳﺤﺼﺮ ﻛﻞ‬. ‫ ﺑﺎﻟﻨﻤﻮﺫﺝ ﺍﻟﻤﻴﻜﺎﻧﻴﻜﻲ ﻟﻠﻜﻢ‬، ‫ﻟﻠﺬﺭﺓ‬ ّ ‫ﻗﺎﺭﻥ ﻧﻤﻮﺫﺝ ﺑﻮﺭ‬ ‫ ﻻ ﻳﻤﻜﻦ‬، ‫ ﻭﻣﻊ ﺫﻟﻚ‬. ‫ﻣﻦ ﺍﻟﻨﻤﻮﺫﺟﻴﻦ ﻃﺎﻗﺔ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺿﻤﻦ ﻣﺴﺘﻮﻳﺎﺕ ﻣﻌﻴﻨﺔ‬ ‫ ﺇﻧﻤﺎ‬، ‫ﺗﺤﺪﻳﺪ ﺍﻟﻤﺴﺎﺭ ﺍﻟﺪﻗﻴﻖ ﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻥ ﻣﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﻨﻤﻮﺫﺝ ﺍﻟﻤﻴﻜﺎﻧﻴﻜﻲ ﺍﻟﻜﻤﻲ‬ . [‫ﻳﻤﻜﻦ ﺗﻘﺪﻳﺮ ﺍﺣﺘﻤﺎﻝ ﻭﺟﻮﺩ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺩﺍﺧﻞ ﻣﻨﺎﻃﻖ ﻣﺤﺪﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻔﺮﺍﻍ‬ ‫ﻣﺎ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﻤﻴﺰ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻘﻊ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ﻧﻔﺴﻬﺎ ﻣﻦ ﺣﻴﺚ‬ ‫ﺗﺮﺗﻴﺒﺎﺗﻬﺎ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ؟ ]ﻣﺴﺘﻮﻳﺎﺕ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﺍﻟﺨﺎﺭﺟﻴﺔ ﻟﻠﻌﻨﺎﺻﺮ ﺩﺍﺧﻞ‬ . [‫ ﻟﻬﺎ ﺗﺮﺗﻴﺒﺎﺕ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ ﻣﺘﻤﺎﺛﻠﺔ‬، ‫ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ﺍﻟﻮﺍﺣﺪﺓ‬ ‫ ﺃﻱ ﻣﻦ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ‬، (‫ﺑﻨﺎﺀ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﻴﻮﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻳﺔ )ﺍﻟﺘﺪﺭﺝ ﻓﻲ ﺍﻟﺨﻮﺍﺹ‬ [Ca] ‫؟‬Se ‫ ﺃﻭ‬Ca ، ‫ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﻟﻬﺎ ﻗﻴﻤﺔ ﺃﻛﺒﺮ ﻟﻨﺼﻒ ﺍﻟﻘﻄﺮ‬ [Sn] ‫؟‬Sn ‫ ﺃﻭ‬C ‫ ﺃﻱ ﻣﻦ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﻟﻬﺎ ﻗﻴﻤﺔ ﺃﻛﺒﺮ‬، ‫ﺑﻨﺎﺀ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﻴﻮﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻳﺔ‬ [Cl] ‫؟‬Br ‫ ﺃﻭ‬Cl ، ‫ﻟﻠﺴﺎﻟﺒﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ‬ [F] ‫؟‬F ‫ ﺃﻭ‬N ‫ﺇﺿﺎﻓﺔ‬ ‫ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﺗﻘﺮﻳﺮ ﺣﻮﻝ ﺇﺣﺪﻯ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺎﺕ ﺍﻟﻤﺜﺎﻟﻴﺔ‬ ‫ ﻭﻳﺠﺐ ﺃﻥ ﻳﺘﻀﻤﻦ ﺗﻘﺮﻳﺮﻫﻢ ﻣﻌﻠﻮﻣﺎﺕ ﻋﻦ ﺍﻟﺨﻮﺍﺹ‬. ‫ﻟﻠﻌﻨﺎﺻﺮ‬ ‫ ﻭﻋﻦ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻣﺎﺕ‬، ‫ﺍﻟﻤﺸﺘﺮﻛﺔ ﻭﺍﻟﻤﻤﻴﺰﺓ ﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ﺍﻟﻤﺨﺘﺎﺭﺓ‬ . ‫ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﻴﺎﺓ ﺍﻟﻴﻮﻣﻴﺔ‬

∂ª¡a øe ≥≤ëJ

ŶƳƺƷ şŶƗŚƣ ƾƨǀƳŚƨǀưƫř ũŷƺưƴƫř ƮŤƳřƺƨƬƫ ŠǀŗŚŝźƸƨƫř ŠǀŞƫŚƀƫř ƲÚƿŐŤƫř ŠƣŚƏ

ƾƳƺƿǃř ƮŬŰƫř

ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ

ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ŠƿŹƹŶƫř Ʃƺǀưƫř

šŚƸŝŚƄŤưƫř ŠǀƳƹźŤƨƫǈř

ƹŚŞƟƹŏ ŏŶŞƯ ŵŚƘŞŤſǆƫ ƾƫƹŚŝ ŏŶŞƯ ƮŤƳřƺƧ ƾƳƺƿǃř źƐƤƫř ƞƈƳ

‫ﻛﺮﺓ ﻣﺼﻤﺘﺔ ﻣﻮﺟﺒﺔ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﺗﺘﻮﺯﻉ ﻋﻠﻰ ﺳﻄﺤﻬﺎ ﺍﻟﺠﺴﻴﻤﺎﺕ‬ . ‫ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﺔ‬ ‫ ﻭﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻬﺎ ﺇﻟﻰ ﻣﺴﺘﻮﻯ‬، ‫ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻟﻬﺎ ﻃﺎﻗﺎﺕ ﺛﺎﺑﺘﺔ‬ ‫ ﻳﺠﺐ ﺃﻥ ﺗﺸﻊ ﺃﻭ ﺗﻤﺘﺺ ﻛﻢ ﻣﻦ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ )ﻃﺎﻗﺎﺕ‬، ‫ﺁﺧﺮ‬ . (‫ ﺃﻱ ﺃﻥ ﻟﻬﺎ ﻛﻤﻴﺎﺕ ﻣﺤﺪﺩﺓ ﻣﻦ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ‬، ‫ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻣﻜﻤﺄﺓ‬ ‫ ﺗﺤﻴﻂ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺫﺍﺕ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ‬، ‫ﻓﻲ ﻧﻤﻮﺫﺝ ﺭﺫﺭﻓﻮﺭﺩ‬ ‫ ﻓﺈﻥ‬، ‫ ﺃﻣﺎ ﻓﻲ ﻧﻤﻮﺫﺝ ﺑﻮﺭ‬. ‫ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﺔ ﻧﻮﺍﺓ ﻛﺜﻴﻔﺔ ﻣﻮﺟﺒﺔ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ‬ ‫ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺗﺘﺤﺮﻙ ﺣﻮﻝ ﺍﻟﻨﻮﺍﺓ ﻓﻲ ﻣﺪﺍﺭﺍﺕ ﻣﺤﺪﺩﺓ ﺫﺍﺕ‬ . ‫ﻃﺎﻗﺔ ﺛﺎﺑﺘﺔ‬ ‫ﻣﻨﻄﻘﺔ ﺗﻘﻊ ﺑﻌﺪ ﺍﻟﻨﻮﺍﺓ ﺣﻴﺚ ﺍﻻﺣﺘﻤﺎﻟﻴﺔ ﺍﻟﻜﺒﺮﻯ ﻟﺘﻮﺍﺟﺪ‬ . ‫ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻥ‬ ‫ ﻭﻟﻪ ﻗﻄﺮ ﺃﻛﺒﺮ ﻣﻦ‬، ‫ ﻛﺮﻭﻱ‬2s ‫ ﺍﻟﻔﻠﻚ‬. ‫ ﻛﺮﻭﻱ‬1s ‫ﺍﻟﻔﻠﻚ‬ ‫ ﺷﻜﻞ ﺍﻟﻜﻤﺜﺮﻱ )ﻛﺮﺗﺎﻥ‬2p ‫ ﻳﺄﺧﺬ ﺍﻟﻔﻠﻚ‬. 1s ‫ﺍﻟﻔﻠﻚ‬ ‫ﺣﺪﻳﺪﻳﺘﺎﻥ ﻣﺮﺑﻮﻃﺘﺎﻥ ﺑﻘﻀﻴﺐ ﻛﺎﻟﺘﻲ ﺗﺴﺘﻌﻤﻞ ﻓﻲ ﺗﻤﺮﻳﻦ‬ ‫ ﻭﻳﻤﺘﺪ‬، ‫ﺍﻟﻌﻀﻼﺕ( ﻣﺎ ﻳﺸﻴﺮ ﺇﻟﻰ ﺍﺗﺠﺎﻫﻴﻦ ﻣﺘﻀﺎﺩﻳﻦ ﻣﻦ ﺍﻟﻨﻮﺍﺓ‬ x . 2s ‫ﻭﺭﺍﺀ ﻧﻄﺎﻕ ﺍﻟﻔﻠﻚ‬

.3 .4

1s 2p

1 IóMƒdG á©LGôe á∏Ä°SCG

∂ª¡a øe ≥≤ëJ

®ƶūŷƺưƳ ƾƟ ƱƺƀƯƺƏ ŚƸƬưƃ ƾŤƫř şŹŸƬƫ šŚưǀƀŬƫř ŚƯ .1 ĵ Ú ŠƳƺƨưƫř ƖÚ Ƅƿ Ʊŏ Ʋƨưƿ ƽźŗřŵ ŹřŶƯ ƾƟ źǀƀƿ ƽŸƫř ƱƹźŤƨƫǈř ƱÚ Őŝ ƉřźŤƗǅř ƼƬƗ Úŵźƫř Źƺŝ ƕŚƐŤſř ƞǀƧ .2 ®şřƺƴƫř ƎƤƀƿƹ ŠƣŚƏ ®Źƺŝ żƬǀƳ ƵŸǀưƬţ ƶůźŤƣř ƽŸƫř ũŷƺưƴƫŚŝ ƶŤƳŹŚƤƯ ƖƯ şŹŸƬƫ Ú ŵŹƺƟŹŷŹ ũŷƺưƳ ƞƇ .3 Ú Ŵƫř ŠǀưƷŏ ®ŠǀƳƹźŤƨƫǈř ŠŝŚŰƀƫř ŵƹŶů ƪÚ Ũưƿ ƽŸƫř ƾưƷƺƫř Ǝ Ú ŚƯ .4 ®ƽŹŸƫř Ú ƦƬƠƫř ŚƯ .5 . ŚƸƴƯ Ŷůřƹ ƪÚ ƨƫ ƶƀƠƳ Ʈſźƫř ŽŚǀƤƯ ŚƯŶŴŤƀƯ 2p ¬ 2s ¬ 1s ƥǆƟǃř ƩŚƨƃǃ ŚĐ ǀƐǀƐŴţ ŚưſŹ Ô Ô ƮſŹř .6 :ŠǀƫŚŤƫř šřŹŸƬƫ Ú ŠƣŚƏ ƻƺŤƀƯ ƼƬƗŏ ƾƟ şŵƺūƺưƫř šŚƳƹźŤƨƫǈř ŵŶƗ ƮƧ .7 (11Na) ƭƺƿŵƺƈƫř (ś) (56Ba) ƭƺƿŹŚŞƫř (ŏ) (8O) ƲǀŬƀƧǃř (ŵ) (13Al) ƭƺǀƴưƫǃř (Éū) ®šŚƳƹźŤƨƫǈŚŝ ŠƿŹŸƫř Ú ƥǆƟǃř ŌƪƯ ƮÚƔƴţ ƾŤƫř ťǆŨƫř ŶƗřƺƤƫř ŚƯ .8 :ŠǀƫŚŤƫř ŠƿŹŸƫř Ú ŵřŶƗǃř ŚƸƫ ƾŤƫř źƇŚƴƘƬƫ ŠǀƳƹźŤƨƫǈř šŚŞǀţźŤƫř ŜŤƧř .9 18 (ŵ) 9 (Éū) 12 (ś) 15 (ŏ) ®3p3 Éŝ ŵƺƈƤưƫř ŚƯ .10 ®ŮǀŰƇ źǀƛ ŠǀƫŚŤƫř ƥǆƟǃř šŚǀưƀţ ƲƯ ƽŏ Ú .11 3d (ŵ) 2d (Éū) 3f (ś) 4s (ŏ) ®ŠǀƫŚŤƫř ŠƣŚƐƫř šŚƿƺŤƀƯ ŢŰţ ƾƟ ƪƜƄţ Ʊŏ Ʋƨưƿ ƾŤƫř šŚƳƹźŤƨƫǈř ƲƯ ŵŶƗ Ƽƈƣŏ ŚƯ .12 3d (ŵ) 4s (Éū) 3p (ś) 2s (ŏ) 5p (Éů) 4f (Ż) 5s (ƹ) 4p (ÉƷ) ®ŠǀƫŚŤƫř źƇŚƴƘƫř ƲƯ źƈƴƗ ƪÚ Ƨ şŹŸƫ Ú ƾƳŚŨƫř ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ ƾƟ şŵƺūƺưƫř šŚƳƹźŤƨƫǈř ŵŶƗ ƮƧ .13 (19K) ƭƺǀſŚţƺŞƫř (ś) (15P) ŹƺƠſƺƠƫř (ś) (17Cl) ŹƺƬƨƫř (ŏ) :ŠǀƫŚŤƫř źƇŚƴƘƫř šřŹŸƫ Ú ŠǀƳƹźŤƨƫǈř šŚŞǀţźŤƫř ŜŤƧř .14 (23V) ƭƺƿŶƳŚƠƫř (ś) (34Se) ƭƺǀƴǀƬƀƫř (ŏ) (20Ca) ƭƺǀƀƫŚƨƫř (ŵ) (28Ni) ƪƨǀƴƫř (Éū) . Ʈſǅř řŸƸŝ ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ŠǀưƀŤƫ ŚÔŞŞſ ŭźŤƣřƹ ¬ ŽƺƯŚƤƫř ƾƟ « ƽŹƹŵª ŠưƬƧ ƲƗ ŦŰŝř .15 :ŠǀƫŚŤƫř źƇŚƴƘƫř ƲƯ ƪÚ Ƨ żƯŹ ŜŤƧř .16 . 4A ŠƗƺưŬưƫř ƾƟ ƽżÚ ƬƟǅ źƈƴƗ ƽŏ Ú (ŏ) . ƽŹŷ Ú ŵŶƗ źƜƇŏ ƶƫ ƾƬųřŵ ƾƫŚƤŤƳř żÚ ƬƟ (ś) . (5) Ʈƣźƫř šŚƠƗŚƌưƫ ƹÖ ŚƀƯ ƽŹŷ Ú ŵŶƗ ŚƸƫ ƾŤƫř šřżÚ ƬƟǆƫř źƇŚƴƗ Ɩǀưū (Éū) . ŠƟźƜƫř şŹřźů ŠūŹŵ ƼƬƗ ŠƬŗŚƀƫř ŠƫŚŰƫř ƾƟ ƱřŶūřƺŤƿ ƱřźƈƴƗ (ŵ) . 5A ŠƗƺưŬưƫř ƾƟ żÚ ƬƟ ƽŏ Ú (ÉƷ) ®ŠǀƬųřŶƫř ŠǀƫŚƤŤƳǅř źƇŚƴƘƫř ¬ ŠÚǀƫŚŨưƫř źƇŚƴƘƫř ¬ ŠƬǀŞƴƫř šřŻŚƜƫř :ƲƯ ƪƧ ƾưŤƴţ ŠƗƺưŬƯ ƽř Ƽƫř .17 . 17Cl ¬ 28Ni ¬ 26Fe ¬ 12Mg ¬ 11Na :ŠÚǀƫŚŨưƫř źƇŚƴƗ ŠǀƫŚŤƫř źƇŚƴƘƫř ƲƯ ƽŏ Ú .18

1 (‫)ﺏ‬ 2 ( ‫ ) ﺃ‬.6 6 (‫)ﺩ‬ 3 (‫)ﺟـ‬ ‫ ﺗﺸﻐﻞ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺃﻗﻞ ﺗﺤﺖ ﻣﺴﺘﻮﻳﺎﺕ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ‬:‫ ﻣﺒﺪﺃ ﺃﻭﻓﺒﺎﻭ‬.7 . ‫ﺍﻟﻤﻤﻜﻨﺔ‬ . ‫ ﻳﺸﻐﻞ ﻛﻞ ﻓﻠﻚ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﻦ ﻋﻠﻰ ﺍﻷﻛﺜﺮ‬:‫ﻣﺒﺪﺃ ﺑﺎﻭﻟﻲ ﻟﻼﺳﺘﺒﻌﺎﺩ‬ ‫ ﻳﺸﻐﻞ‬، ‫ ﻗﺒﻞ ﺣﺪﻭﺙ ﺍﺯﺩﻭﺍﺝ ﻟﻺﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ‬:‫ﻗﺎﻋﺪﺓ ﻫﻮﻧﺪ‬ ‫ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻥ ﻭﺍﺣﺪ ﻛﻞ ﻓﻠﻚ ﻋﻠﻰ ﺣﺪﺓ ﻣﻦ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﺍﻷﻓﻼﻙ‬ . (2p ‫ ﻣﺜﻞ‬، ‫ﺍﻟﻤﺘﺴﺎﻭﻳﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ )ﺍﻟﺘﺎﺑﻌﺔ ﻟﻐﻼﻑ ﻓﺮﻋﻲ ﻭﺍﺣﺪ‬ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 ( ‫ ) ﺃ‬.8 1s2 2s2 2p6 3s2 (‫)ﺏ‬ 1s2 2s2 2p5 (‫)ﺟـ‬ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 ( ‫) ﺩ‬ ‫( ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺴﺘﻮﻯ ﺍﻟﺮﺋﻴﺲ ﺍﻟﺜﺎﻟﺚ ﻋﻠﻰ ﺛﻼﺛﺔ‬p) ‫ ﺗﺤﺘﻮﻱ ﺃﻓﻼﻙ‬.9 . ‫ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ‬ . (‫ )ﺏ( ﻭ )ﺟـ‬.10 10 ( ‫) ﺩ‬ 2 (‫)ﺟـ‬ 6 (‫)ﺏ‬ 2 ( ‫ ) ﺃ‬.11 6 (‫)ﺣـ‬ 14 (‫)ﺯ‬ 2 (‫)ﻭ‬ 6 (‫)ﻫـ‬ 8 ( ‫ ) ﺃ‬.12 8 (‫)ﺏ‬ 8 (‫)ﺟـ‬

1 IóMƒdG á©LGôe á∏Ä°SCG

IóMƒdG º«gÉØe á£jôN

:şŶůƺƫř ƾƟ šŌŚū ƾŤƫř Šǀƀǀŗźƫř ŹŚƨƟǃř ƮÚƔƴţ ŠƐƿźų Ʈſźƫ ƾţǁř ƪƨƄƫř ƾƟ ŠŰÚƋƺưƫř ƮǀƷŚƠưƫř ƭŶŴŤſř

1 IóMƒdG á©LGôe á∏Ä°SCG

1 IóMƒdG á©LGôe á∏Ä°SCG 47

:ŠǀƫŚŤƫř źƇŚƴƘƬƫ ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř ŜŤƧř .19 . 3 ƮƣŹ şŹƹŶƫř ƾƟ ƪǀŞƳ ŻŚƛ (ŏ) . 4 ƮƣŹ şŹƹŶƫřƹ 4A ŠƗƺưŬưƫř ƾƟ źƈƴƗ (ś) . 6 ƮƣŹ şŹƹŶƫřƹ 2A ŠƗƺưŬưƫř ƾƟ źƈƴƗ (Éū) . ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƾƟ ƶƘƣƺưŝ ƎŞţźƿ źƈƴƘƬƫ ƾūŹŚŴƫř ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř ƱÚ ŏ ƞǀƧ ŭźƃř .20 :ŠǀƫŚŤƫř šřŹŸƬƫ Ú ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř ŠŝŚŤƨƫ 39-38 ƅ ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƭŶŴŤſř .21 (50Sn) źƿŶƈƤƫř (ŵ) (13Al) ƭƺǀƴưƫǃř (Éū) (30Zn) ƲǀƇŹŚŴƫř (ś) (9F) ŹƺƬƠƫř (ŏ) (33As) ŲǀƳŹżƫř (Ż) (12Mg) ƭƺǀƀǀƴƜưƫř (ƹ) (6C) Ʊƺŝźƨƫř (ÉƷ) ŠǀƳƹźŤƨƫǈř šŚŞǀţźŤƫř ŚƸƫ ƾŤƫř źƇŚƴƘƫř Ɩǀưū ŻƺƯŹ ŜŤƧřƹ 39-38 ƅ ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƭŶŴŤſř .22 ®ŠǀƫŚŤƫř ŠǀūŹŚŴƫř s2d10 (Éū) s2p4 (ś) s1(ŏ) Ú . (17Cl) ŹƺƬƨƫřƹ (8O) ƲǀŬƀƧǃř ƲƯ ƪÚ Ƨ ƲƯ źƜƇŏ (9F) ŹƺƬƠƬƫ ƽŹŸƫř źƐƤƫř ƞƈƳ Ʊ ŏ ŜŞſ ź ƀƟ Ú .23 Ú :źŞƧŏ ƽŹŷ Ú ŮÚƋƹ .24 Ú źƐƣ ƞƈƳ ƶƫ ŠǀƫŚŤƫř źƇŚƴƘƫř ƲƯ ũƹŻ ƪÚ Ƨ ƾƟ źƈƴƗ ƽŏ (12Mg) ƭƺǀƀǀƴƜưƫř ¬ (38Sr) ƭƺǀƄƳřźŤſǈř (ś) (3Li) ƭƺǀŨǀƬƫř ¬ (11Na) ƭƺƿŵƺƈƫř(ŏ) (8O) ƲǀŬƀƧǃř ¬ (34Se) ƭƺǀƴǀƬƀƫř (ŵ) (32Ge) ƭƺǀƳŚƯźŬƫř ¬ (6C) Ʊƺŝźƨƫř (Éū) . şŹŸƬƫ Ú ŠǀƳŚŨƫř ƲÚƿŐŤƫř ŠƣŚƏƹ Ƽƫƹǃř ƲÚƿŐŤƫř ŠƣŚƏ Ʋǀŝ ơźƟ Ú .25 :źŞƧŏ ƲÚƿŐţ ŠƣŚƏ Šưǀƣ ƶƫ ŠǀƫŚŤƫř źƇŚƴƘƫř ƲƯ ũƹŻ ƪÚ Ƨ ƾƟ źƈƴƗ ƽŏ Ú ŮÚƋƹ .26 (38Sr) ƭƺǀƄƳřźŤſǈř ¬ (12Mg) ƭƺǀƀǀƴƜưƫř (ś) (5B) ƱƹŹƺŞƫř ¬ (3Li) ƭƺǀŨǀƬƫř (ŏ) ®řŷŚưƫƹ ®šřżÚ ƬƟǆƫř ƭŏ šřżÚ ƬƠƫř :źŞƧŏ ƲÚƿŐţ ŠƣŚƏ ŚƸƫ Ʊƺƨƿ Ʊŏ ƖÚƣƺŤţ ŚƸƴƯ ƽŏ Ú .27 :ƲÚƿŐŤƫř ŠƣŚƏ ƾƟ şŵŚƿżƫř ŜƀŰŝ ŠǀƫŚŤƫř źƇŚƴƘƫř ŜÚ ţŹ .28 Na ¬ 13Al ¬ 16S (Éū) 83Bi ¬ 55Cs ¬ 56Ba (ś) 4Be ¬ 12Mg ¬ 38Sr (ŏ) 11 ®ŠÚƿƺƬƤƫř šřżÚ ƬƠƬƫ ŠǀƳŚŨƫř ƲÚƿŐŤƫř ŠƣŚƏƹ Ƽƫƹǃř ƲÚƿŐŤƫř ŠƣŚƏ Ʋǀŝ şźǀŞƨƫř şŵŚƿżƫř źƀƟ .29 ®ƾƬƿ ŚưƯ ũƹŻ ƪÚ Ƨ ƾƟ źŞƧŏ źƐƣ ƞƈƳ ƶƫ ƽŸƫř ƮǀƀŬƫř ŚƯ .30 Ú (şŹŷ/Ʊƺƿŏ) Ú Al ¬ Al3+ (ŵ) I ¬ I- (Éū) S ¬ S2- (ś) Na ¬ Na+ (ŏ) 13 53 16 11 ®ƶƳƺƿŏ źƐƣ ƞƈƳƹ żÚ ƬƟ şŹŷ Ú źƐƣ ƞƈƳ ŠƳŹŚƤƯ Ʋƨưƿ ƞǀƧ .31 . 53 ƅ (9 ƩƹŶū) ƾƟ ŠƬǀŞƴƫř šřŻŚƜƫř Ŷūřƺţ ƭŶƗ źƀƟ Ú .32 ®ŠǀŗŚŝźƸƨƫř ŠǀŞƫŚƀƬƫ źŞƧŏ Šưǀƣ ŚƸƫ ŠǀƫŚŤƫř źƇŚƴƘƫř ƲƯ ƽŏ Ú .33 As ¬ 20Ca (ŵ) Mg ¬ 10Ne (Éū) C ¬ 7N (ś) Cl ¬ 9F (ŏ) 33 12 6 17

∂JGQÉ¡e ôÑàNG

:ŠǀƫŚŤƫř ŠǀƳƹźŤƨƫǈř šŚŞǀţźŤƫř ŚƸƫ ƾŤƫř źƇŚƴƘƫř šřŹŷ Ú żƯŹ ŜŤƧř .1 1s22s22p63s23p6 (ŏ) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d7 (ś) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2 (Éū) ƻƺŤƀƯ ƪÚ Ƨ ƾƟ šŚƳƹźŤƨƫǉƫ ƾÚƬƨƫř ŵŶƘƫř Ŝƀůř . (33As) ŲǀƳŹżƫř şŹŸƫ Ú ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř ŜŤƧř .2 . ƪưŤƨƯ źǀƛ Ʊƺƨƿ ŠƣŚƐƫř šŚƿƺŤƀƯ ƲƯ ŚĐ ƿŏ źƧŷřƹ ¬ ŠƣŚƏ

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 ( ‫ ) ﺃ‬.13 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 (‫)ﺏ‬ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 (‫)ﺟـ‬ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ( ‫) ﺩ‬ . ‫ ﺳﻮﻑ ﺗﺨﺘﻠﻒ ﺍﻹﺟﺎﺑﺎﺕ‬.14 C , Si ( ‫ ) ﺃ‬.15 La (‫)ﺏ‬ ، P ، Br (‫)ﺟـ‬ Hg ، Br ( ‫) ﺩ‬ Bi (‫)ﻫـ‬ Group 0 :‫ ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ﺍﻟﻨﺒﻴﻠﺔ ﻫﻲ‬.16 Groups 1A " 7A :‫ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻤﺜﺎﻟﻴﺔ ﻫﻲ‬ Groups B :‫ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ ﺍﻟﺪﺍﺧﻠﻴﺔ ﻫﻲ‬ Na ، Mg ، Cl .17 2 2 6 Ar: 1s 2s 2p 3s2 3p6 ( ‫ ) ﺃ‬.18 Ge: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2 (‫)ﺏ‬ Ba: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 (‫)ﺟـ‬ 5p6 6s2 ‫ ﻣﺠﻤﻮﻉ ﺃﻋﺪﺍﺩ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻟﺘﺤﺖ ﺍﻟﻤﺴﺘﻮﻳﺎﺕ ﻵﺧﺮ‬.19 ‫ﻣﺴﺘﻮﻯ ﺭﺋﻴﺴﻲ ﺗﻤﺜﻞ ﺭﻗﻢ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ﻭﺭﻗﻢ ﻣﺴﺘﻮﻯ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ‬ . ‫ﺍﻟﺮﺋﻴﺴﻲ ﺍﻷﺧﻴﺮ ﻳﻤﺜﻞ ﺍﻟﺪﻭﺭﺓ‬ 1s2 2s2 2p5 ( ‫ ) ﺃ‬.20 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 (‫)ﺏ‬ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 (‫)ﺟـ‬ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2 (‫)ﺩ‬ 1s2 2s2 2p2 (‫)ﻫـ‬ 1s2 2s2 2p6 3s2 (‫)ﻭ‬ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 (‫)ﺯ‬ Fr ، Cs ، Rb ، K ، Na ، Li ، H ( ‫ ) ﺃ‬.21 Po ، Te ، Se ، S ، O (‫)ﺏ‬ Cn ، Hg ، Cd ، Zn (‫)ﺟـ‬ ‫ ﻷﻥ‬، ‫ ﻧﺼﻒ ﺍﻟﻘﻄﺮ ﺍﻟﺬﺭﻱ ﻟﻠﻔﻠﻮﺭ ﺃﺻﻐﺮ ﻣﻦ ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ‬.22 9) ‫ﺷﺤﻨﺔ ﺍﻟﻨﻮﺍﺓ ﻟﻠﻔﻠﻮﺭ ﺗﺰﻳﺪ ﻋﻦ ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ ﺑﻤﻘﺪﺍﺭ ﻭﺍﺣﺪ‬ ‫ ﻭﻧﺼﻒ‬. (‫ ﺑﺮﻭﺗﻮﻧﺎﺕ ﻟﻸﻛﺴﺠﻴﻦ‬8 ‫ﺑﺮﻭﺗﻮﻧﺎﺕ ﻟﻠﻔﻠﻮﺭ ﻣﻘﺎﺑﻞ‬ ‫ ﻷﻥ ﺍﻟﻔﻠﻮﺭ ﺃﻗﻞ ﻣﻦ‬، ‫ﺍﻟﻘﻄﺮ ﺍﻟﺬﺭﻱ ﻟﻠﻔﻠﻮﺭ ﺃﺻﻐﺮ ﻣﻦ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭ‬ . ‫ﺍﻟﻜﻠﻮﺭ ﺑﺜﻤﺎﻧﻴﺔ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ‬ ‫ ) ﺃ ( ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ‬.23 ‫)ﺏ( ﺍﻹﺳﺘﺮﺍﻧﺸﻴﻮﻡ‬ ‫)ﺟـ( ﺍﻟﺠﺮﻣﺎﻧﻴﻮﻡ‬ ‫) ﺩ ( ﺍﻟﺴﻠﻴﻨﻴﻮﻡ‬ ‫ ﻃﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﺄﻳﻦ ﺍﻷﻭﻟﻰ ﻫﻲ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﺍﻟﻤﻄﻠﻮﺑﺔ ﻟﻨﺰﻉ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻥ ﻣﺎ‬.24 ، (‫ﻣﻦ ﻣﺴﺘﻮﻯ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﺍﻟﺨﺎﺭﺟﻲ )ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻥ ﺍﻷﻭﻝ ﺍﻟﺨﺎﺭﺟﻲ‬ ‫ﻭﻃﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﺄﻳﻦ ﺍﻟﺜﺎﻧﻴﺔ ﻫﻲ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﺍﻟﻤﻄﻠﻮﺑﺔ ﻟﻨﺰﻉ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻥ‬ . ‫ﺍﻟﺜﺎﻧﻲ ﺍﻟﺨﺎﺭﺟﻲ‬ ‫)ﺏ( ﺍﻟﻤﻐﻨﻴﺴﻴﻮﻡ‬ ‫ ) ﺃ ( ﺍﻟﺒﻮﺭﻭﻥ‬.25

(kJ/mol) Ƽƫƹǃř ƲÚƿŐŤƫř ŠƣŚƏ

1500

1000

500

1.0

2000

(kJ/mol) Ƽƫƹǃř ƲÚƿŐŤƫř ŠƣŚƏ

500 0

Na 0.5

1.0

2.0 3.0 ŠǀŗŚŝźƸƨƫř ŠǀŞƫŚƀƫř

1.5 2.0 ŠǀŗŚŝźƸƨƫř ŠǀŞƫŚƀƫř

.5 .6 .7

4.0

ŠŨƫŚŨƫř şŹƹŶƫř

1500

1000

2.5

3.0

∂JGQÉ¡e øe ≥≤ëJ

Ar ( ‫) ﺃ‬ Rh (‫)ﺏ‬ Ba (‫)ﺟـ‬ 2 2 6 2 6 2 ‫ ﺍﻟﻌﺪﺩ ﺍﻟﻜﻠﻲ‬. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d104p3 ‫ ﻣﺴﺘﻮﻳﺎﺕ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﺍﻟﺜﻼﺛﺔ ﺍﻷﻭﻟﻰ ﻣﻤﺘﻠﺌﺔ‬، 33 ‫ﻟﻺﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ‬ . ‫ ﺃﻣّﺎ ﻣﺴﺘﻮﻯ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﺍﻟﺮﺍﺑﻊ ﻓﻤﻤﺘﻠﺊ ﺟﺰﺋﻴ ًّﺎ‬، ‫ﺑﺎﻟﻜﺎﻣﻞ‬ 2 (‫)ﺃ‬ 4 (‫)ﺏ‬ 10 (‫)ﺟـ‬ 6 (‫)ﺩ‬ 2 2 . ‫ ﺛﻼﺛﺔ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻏﻴﺮ ﻣﺰﺩﻭﺟﺔ‬، ‫ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ‬. 1s 2s 2p3 Na ، ‫) ﺃ ( ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ‬ N ، ‫)ﺏ( ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ‬ Si ، ‫)ﺟـ( ﺍﻟﺴﻴﻠﻴﻜﻮﻥ‬ O ، ‫)ﺩ( ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ‬ K ، ‫)ﻫـ( ﺍﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮﻡ‬ Ti ، ‫)ﻭ( ﺍﻟﺘﻴﺘﺎﻧﻴﻮﻡ‬ 2+ ‫ ﻋﻠﻰ ﻋﺪﺩ‬Mg ‫ ﻳﺤﺘﻮﻱ‬.‫ ﻟﻪ ﻧﺼﻒ ﻗﻄﺮ ﺫﺭﻱ ﺃﺻﻐﺮ‬Mg2+ ‫ ﻟﻬﺬﺍ ﻳﻜﻮﻥ ﺟﺬﺏ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻥ‬، ‫ﺃﻛﺒﺮ ﻣﻦ ﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻧﺎﺕ ﻓﻲ ﻧﻮﺍﺗﻪ‬ . ‫ﺃﻛﺒﺮ‬ ‫ﻳﺤﺘﻮﻱ ﺍﻟﺨﺎﺭﺻﻴﻦ ﻋﻠﻰ ﺑﺮﻭﺗﻮﻧﺎﺕ ﺃﻛﺜﺮ ﻣﻦ‬ ‫ ﺑﻘﻮﺓ‬4s ‫ ﻭﻟﻬﺬﺍ ﻳﺠﺬﺏ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﻐﻼﻑ‬، ‫ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮﻡ‬ . ‫ﺃﻛﺒﺮ‬

.2 .3

1 IóMƒdG á©LGôe á∏Ä°SCG

ŠǀƳŚŨƫř şŹƹŶƫř

2000

1 IóMƒdG á©LGôe á∏Ä°SCG

®ŠǀƫŚŤƫř źƇŚƴƘƫř ƲƯ ƪÚ Ƨ şŹŷ Ú ƾƟ şŶūřƺŤưƫř Šūƹŵżưƫř šŚƳƹźŤƨƫǈř ŵŶƗ ƮƧ (8O) ƲǀŬƀƧǃř (Éū) (11Na) ƭƺƿŵƺƈƫř (Éū) (5B) ƱƹŹƺŞƫř (ś) (2He) ƭƺǀƬǀƸƫř (ŏ) ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ ƾƟ šŚƳƹźŤƨƫœ Šƀưųƹ Ʃƹǃř Ú ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ ƾƟ ƲǀƳƹźŤƨƫœ źƈƴƗ şŹŷ Ú ƽƺŰţ źǀƛ šŚƳƹźŤƨƫǈř ŵŶƗ ƮƧ . źƈƴƘƫř Ʈſř ŪŤƴŤſřƹ şŹŸƫř Ú ƵŸƸƫ ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř ŜŤƧř . ƾƳŚŨƫř ®źƈƴƘƫř řŸƷ şŹŷ Ú ƾƟ şŶūřƺŤưƫř Šūƹŵżưƫř :ŠǀƫŚŤƫř ŠǀƳƹźŤƨƫǈř šŚŞǀţźŤƫř ŚƸƫ ƾŤƫř źƇŚƴƘƫř Ʈſřƹ żƯŹ ŜŤƧř 1s22s22p4 (ŵ) 1s22s22p63s23p2 (Éū) 1s22s22p3 (ś) 1s22s22p63s1 (ŏ) 1s22s22p63s23p64s23d2 (ƹ) 1s22s22p63s23p64s1 (ÉƷ) + 2+ ƲƯ ƽŏ Ú . ŚưƸƴƯ ƪÚ Ƨ şřƺƴŝ ƎǀŰţ šŚƳƹźŤƨƫœ şźƄƗ ƼƬƗ Na ƹ Mg šŚƳƺƿŏ ƲƯ ƪÚ Ƨ ƽƺŤŰƿ ®řŷŚưƫƹ ®źƜƇŏ źƐƣ ƞƈƳ ƶƫ Ʊƺƨƿ Ʊŏ ƖÚƣƺŤţ ƲǀƳƺƿǃř ƖƯ ŠƳŹŚƤưƫŚŝ 4s ƾƗźƠƫř ƝǆƜƫř ƲƯ ƱƹźŤƨƫœ ƕżƴƫ źŞƧŏ ŠƣŚƏ Ƽƫœ ƲǀƇŹŚŴƫř ũŚŤŰƿ řŷŚưƫ źƀƟ Ú . (20Ca) ƭƺǀƀƫŚƨƫř şŹƹŶƫř źƇŚƴƘƫ Ƽƫƹǃř ƲÚƿŐŤƫř šŚƣŚƏƹ ŠǀŗŚŝźƸƨƫř ŠǀŞƫŚƀƫř Ʋǀŝ ŠƣǆƘƫř ŠǀƫŚŤƫř ŠǀƳŚǀŞƫř ƭƺſźƫř ŮÚƋƺţ . ŠŨƫŚŨƫř şŹƹŶƫřƹ ŠǀƳŚŨƫř . şŹƹŵ ƪÚ Ƨ ƾƟ Ƽƫƹǃř ƲÚƿŐŤƫř šŚƣŚƏƹ ŠǀŗŚŝźƸƨƫř ŠǀŞƫŚƀƫř Ʋǀŝ ũŹŶŤƬƫ Ú ƭŚƘƫř ƵŚŬÚ ţǅř źƧŷř (ŏ) Ú . ũŹŶŤƫř řŸƸƫ řźǀƀƠţ ŭźŤƣř (ś) Ú Ô

‫ ﻓﻲ ﺣﻴﻦ ﻳﻈﻞ ﺍﻟﺤﺠﺐ‬، ‫ ﻷﻥ ﺷﺤﻨﺔ ﺍﻟﻨﻮﺍﺓ ﺗﺰﺩﺍﺩ‬، ‫ ﺍﻟﻼﻓﻠ ّﺰﺍﺕ‬.26 ‫ﺛﺎﺑﺘًﺎ )ﻗﻮﺓ ﺍﻟﺤﺠﺐ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻨﺸﺄ ﻣﻦ ﺍﻋﺘﺮﺍﺽ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻓﻲ‬ ‫ﺍﻟﻤﺴﺘﻮﻳﺎﺕ ﺍﻟﺪﺍﺧﻠﻴﺔ ﻟﺸﺤﻨﺔ ﺍﻟﻨﻮﺍﺓ( ﺍﻷﻣﺮ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﻨﺘﺞ ﻋﻨﻪ‬ . ‫ﺯﻳﺎﺩﺓ ﺃﻛﺒﺮ ﻟﺠﺬﺏ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻥ‬ Be > Mg > Sr ( ‫ ) ﺃ‬.27 Bi > Ba > Cs (‫)ﺏ‬ S > Al > Na (‫)ﺟـ‬ ‫ ﻭﺫﻟﻚ ﺑﻔﻘﺪﺍﻥ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻥ‬، ‫ ﺗﺼﺒﺢ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻔﻠﺰ ﺍﻟﻘﻠﻮﻱ ﺛﺎﺑﺘﺔ‬.28 ‫ﻭﻳﺘﻜﻮﻥ ﻛﺎﺗﻴﻮﻥ ﻟﻪ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ ﻟﻠﻐﺎﺯ ﺍﻟﻨﺒﻴﻞ‬ ، ‫ﻭﺍﺣﺪ‬ ّ ‫ ﻭﻋﻠﻰ ﺫﻟﻚ ﻓﺈﻥ ﻧﺰﻉ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻥ ﺛﺎ ٍﻥ ﻣﻦ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ‬. ‫ﺍﻟﺜﺎﺑﺖ‬ . ‫ﺍﻟﺜﺎﺑﺖ ﻳﺘﻄﻠﺐ ﻃﺎﻗﺔ ﺃﻛﺒﺮ ﺑﻜﺜﻴﺮ‬ Na ( ‫ ) ﺃ‬.29 S2- (‫)ﺏ‬ I- (‫)ﺟـ‬ Al ( ‫) ﺩ‬ ‫ﺍﻟﻤﺘﻜﻮﻥ‬ ‫ ﻧﺼﻒ ﻗﻄﺮ ﺍﻟﻜﺎﺗﻴﻮﻥ ﺃﺻﻐﺮ ﻣﻦ ﻧﺼﻒ ﻗﻄﺮ ﺍﻟﺬﺭﺓ‬.30 ّ . ‫ﻣﻨﻬﺎ‬ . ‫ﺗﻜﻮﻥ ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ﺍﻟﻨﺒﻴﻠﺔ ﻣﺮﻛّﺒﺎﺕ‬ ّ ‫ ﻻ‬، ‫ ﺑﺼﻔﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬.31 F ( ‫ ) ﺃ‬.32 N (‫)ﺏ‬ Mg (‫)ﺟـ‬ As (‫)ﺩ‬

.4 .5

.6 .7 48

. ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƾƟ ŠǀƫŚŤƫř Ɩƣřƺưƫř ƲƯ ƖƣƺƯ ƪÚ Ƨ ƾƟ ŵƺūƺưƫř źƈƴƘƬƫ ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř ŜŤƧř .9

1 IóMƒdG á©LGôe á∏Ä°SCG 49

20 15

źƇŚƴƘƫř ŵŶƗ

1 IóMƒdG á©LGôe á∏Ä°SCG

ŠŨƫŚŨƫř şŹƹŶƫř - 3A ŠƗƺưŬưƫř (ś) ŠƘŝřźƫř şŹƹŶƫř - 1A ŠƗƺưŬưƫř (ŏ) ŠſŵŚƀƫř şŹƹŶƫř - 2A ŠƗƺưŬưƫř (ŵ) ŠŨƫŚŨƫř şŹƹŶƫř - 6A ŠƗƺưŬưƫř (Éū) :ŠǀƫŚŤƫř ũřƹŻǃř ƲƯ ũƹŻ ƪÚ Ƨ ƾƟ źŞƧŏ ƶưŬů Ʊƺƨƿ ƽŸƫř Ʊƺƿǃř ŮÚƋƹ .10 Cu+ ¬ Cu2+ (Éū) Cl- ¬ P3- (ś) Ca2+ ¬ Mg2+ (ŏ) . ƦŤŝŚūœ źƀƟ ®ŶƘŝ ƞƄŤƨØ ţ Ʈƫ źƇŚƴƗ ƥŚƴƷ ƱÚ ŏ ŶƤŤƘţ ƪƷ .11 Ú şżƠƤƫř ƵŸƷ Ʊƺƨţ Ʋǀů ƾƟ ¬ ƭƺǀƀǀƴƜưƬƫ ŠŨƫŚŨƫř ƲÚƿŐŤƫř ŠƣŚƏƹ ŠǀƳŚŨƫř ƲÚƿŐŤƫř ŠƣŚƏ Ʋǀŝ şźǀŞƧ şżƠƣ ƥŚƴƷ .12 . ŠƤŝŚƀƫř şźƤƠƫř ŭźƃř . ŠƘŝřźƫř ƲÚƿŐŤƫř ŠƣŚƏƹ ŠŨƫŚŨƫř ƲÚƿŐŤƫř ŠƣŚƏ Ʋǀŝ ƭƺǀƴưƫǃř ŠƫŚů ƾƟ şźǀŞƨƫř ƼƬƗ ŲƿŹŚŤƫř Ʀƫŷ ŶƘŝƹ ¬ 1750 ƭŚƗ ƪŞƣ ŚƸƟŚƄŤƧř Ʈţ Ú ƾŤƫř źƇŚƴƘƫř ŵŶƗ ƾƫŚŤƫř ƾƳŚǀŞƫř Ʈſźƫř ŮÚƋƺƿ .13 . ŚƯŚƗ Ô ƲǀƀưŴŝ ŚƸƴƯ ƪÚ Ƨ ŹÚŶƤţ ŠǀƴƯŻ šřźŤƟ

10 5

< 1750 1750 - 1801- 1851- 1901- 19511800 1850 1900 1950 ƭƺǀƫř

ƝŚƄŤƧǇř şźŤƟ

®źƇŚƴƘƫř ƮƔƘƯ ƝŚƄŤƧř Ʈţ Ú ƾƟ (ŏ) Ô ƲǀƀưŴƫř šřźŤƟ ƲƯ ŠǀƴƯŻ şźŤƟ ƽŏ Ú ŚƯŚƗ ®źƇŚƴƘƫř ƲƯ źǀŞƧ ŵŶƗ ƝŚƄŤƧř ƾƟ ĞǀƫŶƴƯ ƶƫŸŝ ƽŸƫř ŶƸŬƫř ƮƷŚſ ƞǀƧ (ś) ®1950 ƭŚƗ ŸƴƯ ŢƠƄŤƧř ƾŤƫř źƇŚƴƘƬƫ ŠƧźŤƄưƫř ƅřƺŴƫř ŚƯ (Éū) Ú . ŠǀƳƹźŤƨƫǈř šŚƸŝŚƄŤưƫŚŝ ƼưƀØ Ú ţ šŚƳƹźŤƨƫǈř ƲƯ ƶƀƠƳ ŵŶƘƫř ŚƸƫ ƾŤƫř šŚƳƺƿǃřƹ šřŹŸƫř Ú .14 . (36Kr) ƱƺŤŝźƨƫř ƖƯ ŚĐ ǀƳƹźŤƨƫœ ƲǀƸŝŚƄŤƯ ƱƺǀƳǃ źųōƹ ƱƺǀţŚƨƫ Śưſř Ô źƧŷř (ŏ) ŵƺūƺƯ ƱƺǀƳŏ ƖƯ (šŚƳƹźŤƨƫǈř ŵŶƗ ƾƟ ƻƹŚƀŤƿ) ŚĐ ǀƳƹźŤƨƫœ ƱƺǀţŚƧ ƶŝŚƄŤƿ Ʊŏ Ʋƨưưƫř ƲƯ ƪƷ (ś) . ƦŤŝŚūœ ŭźƃř ®ŚƸƀƠƳ şŹƹŶƫř ƾƟ šŚƳƹźŤƨƫǈř ŵŶƗ ƺƷ S2- ¬ Cl- ¬ K+ ¬ Ca2+ ¬ Sc3+ :ŠǀƫŚŤƫř šŚƳƺƿǃř ƾƟ šŚƳƹźŤƨƫǉƫ ƾÚƬƨƫř ŵŶƘƫř .15 ƦƬţ ŹŚƐƣŏ ƝŚƈƳŏ ƝǆŤųř Ƽƫœ ŠŞƀƴƫŚŝ ƶƘÚƣƺŤţ ƽŸƫř ŚƯ . (18Ar) ƱƺūŹǃř ƪǀŞƴƫř ŻŚƜƫř ƾƟ ƶƀƠƳ O2- ¬ F- ¬ :ŠǀƫŚŤƫř šŚƳƺƿǃř ŠƬƀƬſ Ƽƫœ ŠŞƀƴƫŚŝ ŚƸƀƠƳ šŚƟǆŤųǅř ƻźţ Ʊŏ ƖÚƣƺŤţ ƪƷ ®šŚƳƺƿǃř ƾƟ šŚƳƹźŤƨƫǈř ŵŶƘƫ ŚÔƿƹŚƀƯ šŚƳƹźŤƨƫǉƫ ƾÚƬƨƫř ŵŶƘƫř ŚƸǀƟ Ʊƺƨƿ ƾŤƫřƹ Na+ ¬ Mg2+ ¬ Al3+ . śŚŬƿǈŚŝ ƭŏ ƾƠƴƫŚŝ ŢƳŚƧŏ Ōřƺſ ƦŤŝŚūœ źƀƟ Ú ®(10Ne) Ʊƺǀƴƫř ƪǀŞƴƫř ŻŚƜƫř

‫ ) ﺃ ( ﺍﻻﺗﺠﺎﻩ ﺍﻟﻌﺎﻡ ﻟﻠﺘﺪﺭﺝ ﻫﻮ ﺃﻥ ﻃﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﺄﻳﻦ ﺍﻷﻭﻟﻰ ﺗﺰﺩﺍﺩ‬.8 ‫ ﻭﻫﺬﺍ ﺻﺤﻴﺢ ﻟﻜﻞ ﻣﻦ ﺍﻟﺪﻭﺭﺓ‬، ‫ﺑﺰﻳﺎﺩﺓ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ‬ . ‫ ﻭﺍﻟﺪﻭﺭﺓ ﺍﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‬، ‫ﺍﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‬ ًّ ‫ ﻷﻥ ﻛﻼ ﻣﻦ ﺍﻟﺨﻮﺍﺹ ﺗﻘﻴﺲ ﺍﻟﺘﺄﺛﻴﺮ‬، ‫)ﺏ( ﺗﺘﻮﻗّﻊ ﻋﻼﻗﺔ ﻃﺮﺩﻳﺔ‬ . ‫ﺍﻟﻤﺘﺒﺎﺩﻝ ﺑﻴﻦ ﺍﻟﻨﻮﺍﺓ ﻭﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺤﻴﻂ ﺑﻬﺎ‬ 1s22s22p63s23p64s1 :‫ ) ﺃ ( ﺍﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮﻡ‬.9 1s22s22p63s23p1 :‫)ﺏ( ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻮﻡ‬ 1s22s22p63s23p4 :‫)ﺟـ( ﺍﻟﻜﺒﺮﻳﺖ‬ :‫) ﺩ ( ﺍﻟﺒﺎﺭﻳﻮﻡ‬ 2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 2 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s Ca2+ ( ‫ ) ﺃ‬.10 P3- (‫)ﺏ‬ Cu+ (‫)ﺟـ‬ . ‫ ﺳﻮﻑ ﺗﺨﺘﻠﻒ ﺍﻹﺟﺎﺑﺎﺕ‬.11 ‫ ﻳﺼﻞ ﺍﻟﻤﻐﻨﻴﺴﻴﻮﻡ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ ﺍﻟﺜﺎﺑﺖ ﺑﻔﻘﺪﺍﻧﻪ‬.12 . ‫ ﺃﻣّﺎ ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻮﻡ ﻓﺒﻔﻘﺪﺍﻧﻪ ﺛﻼﺛﺔ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ‬، ‫ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﻦ‬ . ‫ﻋﻨﺼﺮﺍ‬ 25 :1900 - 1851 ( ‫ ) ﺃ‬.13 ً ‫)ﺏ( ﺳﺎﻋﺪ ﺟﺪﻭﻝ ﻣﻨﺪﻟﻴﭫ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ﺍﻟﻌﻠﻤﺎﺀ ﻋﻠﻰ ﺍﻛﺘﺸﺎﻑ‬ . ‫ﻋﻨﺎﺻﺮ ﻣﺠﻬﻮﻟﺔ ﺑﺘﻌﺒﺌﺔ ﺍﻟﻔﺮﺍﻏﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺮﻛﻬﺎ‬ . ‫)ﺟـ( ﻻ ﻳﻮﺟﺪ ﺃﻱ ﻣﻦ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﻓﻲ ﺍﻟﻄﺒﻴﻌﺔ‬ . Rb+ ‫ ﻭ‬Sr2+ :‫ ) ﺃ ( ﺍﻟﻜﺎﺗﻴﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻤﻤﻜﻨﺔ )ﺍﻟﻤﺤﺘﻤﻠﺔ( ﻫﻲ‬.14 As3- ‫ ﻭ‬Se2- ‫ ﻭ‬Br- :‫ﺍﻷﻧﻴﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻤﻤﻜﻨﺔ ﻫﻲ‬ ‫ ﻟﻠﻜﺎﺗﻴﻮﻧﺎﺕ ﺗﺮﺗﻴﺐ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ ﺷﺒﻴﻪ ﺑﺎﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻨﺒﻴﻞ‬، ‫)ﺏ( ﻛﻼ‬ ‫ ﻓﻴﻤﻴﻞ ﻟﻴﺼﺒﺢ‬، ‫ ﺃﻣﺎ ﺍﻷﻧﻴﻮﻥ‬، (‫ﺍﻟﺬﻱ ﻳﺴﺒﻘﻪ )ﺍﻟﺪﻭﺭﺓ ﺍﻟﺴﺎﺑﻘﺔ‬ ‫ﻟﺪﻳﻪ ﺗﺮﺗﻴﺐ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ ﺷﺒﻴﻪ ﺑﺎﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻨﺒﻴﻞ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﺘﺒﻌﻪ )ﻓﻲ‬ . (‫ﺍﻟﺪﻭﺭﺓ ﻧﻔﺴﻬﺎ‬ Ca2+ ، K+ ، Ar ، Cl- ، S2- ‫ ﺗﺘﻨﺎﻗﺺ ﺍﻷﻗﻄﺎﺭ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﻣﻦ‬.15 ‫ ﺗﺘﻨﺎﻗﺺ ﺍﻷﻗﻄﺎﺭ ﻣﻦ‬. ‫ ﻛﻠﻤﺎ ﺯﺍﺩ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻧﺎﺕ‬Sc3+ ‫ﺇﻟﻰ‬ . ‫ ﻟﻠﺴﺒﺐ ﻧﻔﺴﻪ‬Al3+ ‫ ﺇﻟﻰ‬Mg2+ ، Na+ ، Ne ، F- ، O2‫ ﻳﻮ ﱢ‬.16 ‫ﻭﻧﻘﺼﺎ ﻓﻲ‬ ، ‫ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ‬ ً ّ ‫ﺿﺢ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺯﻳﺎﺩﺓ ﺗﺪﺭﻳﺠﻴﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻜﺘﻞ‬ ‫ﺫﺭﺗﻴﻦ ﻣﻦ‬ ّ ‫ ﺗﺤﺘﺎﺝ ﺟﻤﻴﻌﻬﺎ ﺇﻟﻰ‬. ‫ﻃﺎﻗﺎﺕ ﺍﻟﺘﺄﻳ ﱡﻦ ﻟﻬﺬﻩ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ‬ ‫ ﻳﺒﺮﺭ ﻫﺬﺍ‬. ‫ﻭﺫﺭﺓ ﻭﺍﺣﺪﺓ ﻣﻦ ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ ﻟﻠﻤﺮﻛّﺒﺎﺕ‬ ّ ، ‫ﺍﻟﻜﻠﻮﺭ‬ ‫ﺍﻟﺘﺪﺭﺝ )ﺍﻟﻤﻴﻮﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻳﺔ( ﻭﺿﻊ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﻓﻲ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ‬ . ‫ﻭﺍﺣﺪﺓ‬ ‫ ﻓﻼ ﺑ َّﺪ ﺃﻥ‬، ‫ ﻳﻮﺿﻊ ﺍﻟﻤﻐﻨﺎﻃﻴﺴﺎﻥ ﻓﻲ ﻭﺿﻌﻴﺔ ﻣﺘﺠﺎﻭﺭﺓ‬.17 ‫ ﻭﻟﺬﻟﻚ‬، ‫ﻳﻜﻮﻥ ﻗﻄﺒﺎﻫﻤﺎ ﺍﻟﺸﻤﺎﻟﻴﺎﻥ ﻓﻲ ﺍﺗﺠﺎﻫﻴﻦ ﻣﺘﻌﺎﻛﺴﻴﻦ‬ ‫ ﻭﻳﻤﻜﻦ ﻣﻘﺎﺭﻧﺔ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﻮﺿﻊ‬. ‫ﻳﻤﻜﻦ ﺃﻥ ﻳﻨﺠﺬﺑﺎ ﺇﻟﻰ ﺑﻌﻀﻬﻤﺎ‬ ‫ﺑﺈﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﻦ ﻣﺘﻀﺎﺩﻱ ﺍﻟﻤﻐﺰﻝ )ﻣﺘﻌﺎﻛﺴﻲ ﺍﻟﺪﻭﺭ( ﻳﺴﻜﻨﺎﻥ‬ ‫ ﺍﻟﺘﻀﺎﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﻐﺰﻝ ﺿﺮﻭﺭﻱ ﻟﻠﺘﻐﻠﺐ ﻋﻠﻰ‬. ‫ﺍﻟﻔﻠﻚ ﻧﻔﺴﻪ‬ . ‫ﺍﻟﺘﻨﺎﻓﺮ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻲ‬ ‫ ﺑﻬﺪﻑ ﺍﻣﺘﺤﺎﻥ‬، ‫ ﺍﺧﺘﺒﺮ ﺍﻟﺠﺪﺍﻭﻝ ﺍﻟﺘﻲ ﻗﺎﻡ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺑﺘﻨﻔﻴﺬﻫﺎ‬.18 . ‫ ﻭﺃﻋﻄﻬﻢ ﺧﺼﺎﺋﺺ ﻟﻌﻨﺼﺮ ﺁﺧﺮ ﻟﻴﻘﻮﻣﻮﺍ ﺑﺘﺼﻨﻴﻔﻪ‬، ‫ﺩﻗﺘﻬﺎ‬ ‫ﻳﺠﺐ ﺃﻥ ﺗﺘﻀﻤﻦ ﺍﻷﻣﺜﻠﺔ ﺧﺼﺎﺋﺺ ﻋﻦ ﺍﻟﻘﺎﺑﻠﻴﺔ ﺍﻟﻌﺎﻟﻴﺔ‬ ‫ ﻭﺗﻠﻚ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻌﻤﻞ‬، ‫ ﻭﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﻏﻴﺮ ﺍﻟﻨﺸﻴﻄﺔ‬، ‫ ﻭﺍﻟﻄَّﺮﻕ‬، ‫ﻟﻠﺴﺤﺐ‬ َّ . ‫ﻛﺄﺷﺒﺎﻩ ﻣﻮﺻﻼﺕ‬

źǀƀƠŤƫř

ŠƗƺưŬưƫř ƵŚŬţ ũŹŶŤƫř şŹƹŶƫř ƵŚŬţ ũŹŶŤƫř Ú Ú

ŠǀƇŚŴƫř Ú ƽŹŸƫř Ú ƮŬŰƫř ƾƳƺƿǃř ƮŬŰƫř ƲÚƿŐŤƫř ŠƣŚƏ ƾƳƹźŤƨƫǅř ƪǀưƫř ŠǀŗŚŝźƸƨƫř ŠǀŞƫŚƀƫř

ƲƗ źƇŚƴƘƫř Ɩǀưū ƶǀƟ ƞƬŤŴţ Ŧǀů ¬ ƶǀƟ ƂǀƘţ ƽŸƫř řŸƷ ƲƗ ƞƬŤŴƿ ƱƺƧ ƾƟ ƂǀƘţ ƦÚ Ƴŏ ƪÚǀŴţ .23 ƖƌŴţ ƾŤƫř ƅřƺŴƫř ƾƟ ŚƸƀƠƳ ŠƿŹƹŶƫř ƩƺǀưƬƫ ƖƌŴţ ŚƸÚƴƨƫƹ ¬ ƉŹǃř ƼƬƗ şŵƺūƺưƫř źƇŚƴƘƫř Ú ƦƬţ ƼƬƗ ŌŚƴŝ . ŠǀƫŚŤƫř šŚƳŚǀŞƫř ƖǀưŬŤŝ ŚƘÔ ƿźſ Ţưƣƹ ¬ ƉŹǃř ŮƐſ ƼƬƗ şŵƺūƺưƫř źƇŚƴƘƫř ŚƸƫ . ŜǀţźŤƫř ƾƟ ƦţřŹŚǀŤųř źǀƀƠţ ƲƯ ŶÚƧŐţƹ ¬ Ʀưǀưƈţ ƲƯ ƽŹƹŵ ƩƹŶū ƾƟ źƇŚƴƘƫř ŜÚ ţŹ ¬ šŚƳŚǀŞƫř (źŤƯƺƨǀŝ) ƽŹÚ Ÿƫř źƐƤƫř ƞƈƳ

ƽŹÚ Ÿƫř ŵŶƘƫř

źƈƴƘƫř żƯŹ

176

195

1 IóMƒdG á©LGôe á∏Ä°SCG

142 158 164

179

189 208

4 8 3

π *

6 5

a ï

IóMƒdG ™jQÉ°ûe

ŚƸŤƣŚƏ šŚƿƺŤƀƯ ŢŰţ šřŹŸƫř Ú Ǆưţ ƞǀƧ ƶƫ ŭźƄţ Ʊŏ ƦƫŐſ ƽŸƫř ƦƤƿŶƈƫ ŚÔŝŚƐų ŜŤƧř şŌřźƣ ŶƘŝ . ŶƳƺƷ şŶƗŚƣƹ ŵŚƘŞŤſǆƫ ƾƫƺŝ ŏŶŞƯƹ ƹŚŞƟƹŏ ŏŶŞƯ ƲưƌŤƿ Ʀůźƃ ƱÚ ŏ ƲƯ ŶÚƧŐţ . ŠǀƳƹźŤƨƫǈř Ú . ŠǀƳƹźŤƨƫǈř šŚŞǀţźŤƫř ŠŝŚŤƧ ƼƬƗ řŹŵŚƣ Ô Ʊƺƨƿ Ʊŏ ŜŬƿ ¬ ƦŝŚƐŴƫ ƦƤƿŶƇ ƲƗ ŦŰŞƫŚŝ Ʈƣ . šŚƳǆƗǈř ŜǀŝŚƳŏ ƪųřŵ ƭŶŴŤƀØƿ ƽŸƫř Ŷǀůƺƫř ŻŚƜƫř ƺƷ žǀƫ (10Ne) Ʊƺǀƴƫř ŠƐſřƺŝ ŠŬţŚƴƫř Ʊřƺƫǃřƹ šŚƳǆƗǈř ƲƯ ƕƺƴƫř řŸƷ ƾƟ ƭŶŴŤƀØ ţ Ʊŏ Ʋƨưƿ ƾŤƫř ŠƠƬŤŴưƫř šřŻŚƜƫř ƵŸƸƫ źưƘƫř ƩƺƏƹ ŠǀŗŚŝźƸƨƫř ƻƺƤƬƫ ŠƯŻǆƫř ƍƹźƄƫř ƲƗ Ś Ôƌƿŏ ŦŰŞƫŚŝ Ʈƣƹ ¬ şŹŚŨưƫř ŻŚƜƫř šŚŘƿżū . şŶůřƹ ŠŰƠƇ ƲƯ ƱƺƨƯ Ú źƿźƤţ ƾƟ ƦŨŰŝ ŪŗŚŤƳ ƉźƗř . ŜǀŝŚƳǃř ŚÔƴưƌŤƯ ƦŨŰŝ ŪŗŚŤƳ ƲƗ řźƿźƤţ ŜŤƧřƹ ¬ šřżÚ ƬƠƫř ƵŚŞƃŏ źƇŚƴƗ ƲƗ šŚƯƺƬƘƯ Ɩưūƹ ŦŰŞƫŚŝ Ʈƣ Ú Ô ŚƯ ®šřżÚ ƬƟǆƫřƹ ®šřżÚ ƬƠƫř ƖƯ šřżÚ ƬƠƫř ƵŚŞƃŏ ŚƸǀƟ ƥźŤƄţ ƾŤƫř šŚƠƈƫř ŚƯ :ƪŨƯ ŠƬŘſŏ ƲƗ šŚŝŚūœ ®źƇŚƴƘƫř ƦƬŤƫ ŠŨƿŶŰƫř šŚƯřŶŴŤſǅř ƊƘŝ ƖƯ ƪƗŚƠŤţ ǅ ŚƸÚ ƳŐŝ ŠƟƹźƘƯ ŢƳŚƧ ŚƸÚ Ƴǃ ŠƬƯŚŴƫř šřŻŚƜƫŚŝ Ƽưƀţ Ú ƪƇǃř ƾƟ ŢƳŚƧ ŠƬǀŞƴƫř šřŻŚƜƫř ƝŚƄŤƧǅ ŌŚưƬƘƫř ŚƷŸŴÚ ţř ƾŤƫř šřƺƐŴƫř ƶǀƟ ƞƈţ źƿźƤţ ŵřŶƗŔŝ Ʈƣ . ƻźųǃř ŠǀŗŚǀưǀƨƫř Úŵřƺưƫř ƩřŻ ŚƯ ƾŤƫř ŠƬǀŞƴƫř šřŻŚƜƫř ƥźƿźƤţ Ś Ôƌƿŏ ƲưƌŤƿ Ʊŏ ŜŬƿ . ŚƷźǀƛ ƖƯ źƇŚƴƘƫř ƵŸƷ ƪƗŚƠţ ŠǀƳŚƨƯœ Ú . ŠǀŗŚǀưǀƨƫř šǆƗŚƠŤƫř ƲƯ ƽŏ ƾƟ ƪųŶţ ǅ ŚƸÚ ƳŐŝ ŚƸƴƗ ƝźƘƿ ŵřŶƗŔŝ Ʈƣ . ŌřƺƸƬƫ ŚƸƋźƘţ Ú ŶƴƗ ŚƸƳŚƘưƫ ŶƤƠţ ŚƸÚ Ƴŏ ŚưƧ ¬ ŌŚưƫř ƖƯ şźǀŞƧ şÚŶƄŝ ŠÚƿƺƬƤƫř šřżÚ ƬƠƫř ƪƗŚƠŤţ :ŠǀƫŚŤƫř ŠƬŘſǃř ƲƗ šŚŝŚūǈř ŚƸǀƟ ŚŰÚ Ô ƋƺƯ ƪƈƠƫř ƾƟ ƦŗǆƯżƫ ŠÚƿƺƬƤƫř šřżÚ ƬƠƫř ƲƗ ŠǀŝŚŤƧ şźƄƳ šŚƧźƄƫř ũŚŤŰţ ƪƷ ®źųō Ƽƫœ ƱŚƨƯ ƲƯ (ŚƸƬƤƳ) ŚƸƴŰƃ ƮŤƿ Ú ƞǀƧƹ ¬ Úŵřƺưƫř ƵŸƷ ƒƠŰţ ƞǀƧ şźǀƜƇ ŠǀƤƳ ŠƴÚǀƗ ƦƿŶƫ ƱÚ ŏ ƉźŤƟř ®ŚƸƴŰƄŝ ŠƇŚų ŠƿŵŚƃŹœ šŚƯƺƬƘƯ Ƽƫœ Úŵřƺưƫř ƦƬŤƫ ŠƬƣŚƴƫř Ú ƲƯ ŚƸƘƴưƫ (ŚƸƔƠů) ŚƸƠǀƬƜţ Ʀƴƨưƿ ƞǀƨƟ ¬ źųō Ƽƫœ ƱŚƨƯ ƲƯ ŚƸƬƤƳ Ŷƿźţƹ šřżÚ ƬƠƫř ƵŸƷ ƻŶůǈ ®ŌŚưƬƫ ƹŏ ŌřƺƸƬƫ ƉźƘŤƫř Ú

.2 .3 .4 .5

‫ ﺍﻟﻜﺘﺎﺑﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ‬، ‫ﻣﺸﺮﻭﻉ ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ‬ ‫ ﻳﺠﺐ ﺃﻥ ﺗﺤﺘﻮﻱ‬. ‫ ﺍﺧﺘ َ ِﺮ ﺍﻟﺨﻄﺎﺑﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﻳﻜﺘﺒﻬﺎ ﺍﻟﻄﻼﺏ‬.1 ‫ﺍﻟﺨﻄﺎﺑﺎﺕ ﻋﻠﻰ ﺇﺭﺷﺎﺩﺍﺕ ﺣﻮﻝ ﻛﻴﻔﻴﺔ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺒﺎﺕ‬ ‫ ﻭﻋﻠﻰ ﻣﺒﺪﺃ ﺃﻭﻓﺒﺎﻭ ﻭﻣﺒﺪﺃ ﺑﺎﻭﻟﻲ ﻟﻼﺳﺘﺒﻌﺎﺩ‬، ‫ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ‬ . ‫ﻭﻗﺎﻋﺪﺓ ﻫﻮﻧﺪ‬ ‫ ﻳﻌﻄﻲ ﻛﻞ ﻣﻦ ﻏﺎﺯ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ‬. ‫ ﺳﻮﻑ ﺗﺨﺘﻠﻒ ﺍﻹﺟﺎﺑﺎﺕ‬.2 ، ‫ ﻭﺑﺨﺎﺭ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﻟﻮﻧًﺎ ﺃﺻﻔﺮ‬، (‫ﻟﻮﻧًﺎ ﻗﺮﻧﻔﻠﻴ ًّﺎ )ﺃﺣﻤﺮ ﻭﺭﺩﻳ ًّﺎ‬ . ‫ﻭﺑﺨﺎﺭ ﺍﻟﺰﺋﺒﻖ ﻟﻮﻧًﺎ ﺃﺯﺭﻕ‬ ‫ ﺃﺷﺒﺎﻩ ﺍﻟﻔﻠ ّﺰﺍﺕ ﻫﻲ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻔﺼﻞ ﺑﻴﻦ ﺍﻟﻔﻠ ّﺰﺍﺕ‬.3 ‫ ﻭﻫﻲ ﺗﺸﺒﻪ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ﺩﺭﺟﺎﺕ‬، ‫ﻭﺍﻟﻼﻓﻠ ّﺰﺍﺕ‬ ‫ ﺍﻟﻜﺜﻴﺮ ﻣﻦ ﺃﺷﺒﺎﻩ‬. Te ، As ، Si ، B ، Sb ، Ge :‫ﺍﻟﺴﻠﻢ‬ ‫ ﻭﺗﻌﻤﻞ ﻛﻌﻮﺍﺯﻝ ﻛﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ‬، ‫ﺍﻟﻔﻠ ّﺰﺍﺕ ﻫﻲ ﺃﺷﺒﺎﻩ ﻣﻮﺻﻼﺕ‬ ‫ ﻭﻛﻤﻮﺻﻼﺕ ﻛﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ‬، ‫ﻋﻠﻰ ﺩﺭﺟﺎﺕ ﺍﻟﺤﺮﺍﺭﺓ ﺍﻟﻤﻨﺨﻔﻀﺔ‬ ‫ ﺗﺨﺘﻠﻒ ﺃﺷﺒﺎﻩ ﺍﻟﻔﻠ ّﺰﺍﺕ ﻓﻲ‬. ‫ﻋﻠﻰ ﺩﺭﺟﺎﺕ ﺍﻟﺤﺮﺍﺭﺓ ﺍﻟﻤﺮﺗﻔﻌﺔ‬ ‫ ﻭﻗﺎﺑﻠﻴﺔ‬، ‫ ﻭﺍﻟﺤﺎﻟﺔ‬، ‫ ﻭﺍﻟﺒﺮﻳﻖ ﺍﻟﻔﻠﺰﻱ‬، ‫ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﺘﻮﺻﻴﻞ ﺍﻟﺤﺮﺍﺭﻱ‬ ‫ﻳﺸﻤﻞ ﻛﻞ ﻣﻦ ﺍﻟﺨﺼﺎﺋﺺ ﺍﻟﺴﺎﺑﻘﺔ ﻓﻲ‬ ُ . ‫ ﻭﺍﻟﺘﺮﺍﺑﻂ‬، ‫ﺍﻟﻄﺮﻕ‬ . ‫ﺗﻘﺮﻳﺮ ﻛﻞ ﻋﻠﻰ ﺣﺪﺓ ﻣﺘﻀﻤﱢﻨًﺎ ﺍﻟﺨﺼﺎﺋﺺ ﺍﻟﻔﻠﺰﻳﺔ ﻭﺍﻟﻼﻓﻠﺰﻳﺔ‬ ‫ ﺃﻭ ﻓﻲ‬، ‫ ﻳﺠﺐ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺃﻥ ﻳﺒﺤﺜﻮﺍ ﻓﻲ ﻛﺘﺐ ﺗﺎﺭﻳﺦ ﺍﻟﻌﻠﻮﻡ‬.4 . ‫ﺍﻹﻧﺘﺮﻧﺖ ﻋﻦ ﻣﻌﻠﻮﻣﺎﺕ ﺗﻔﻴﺪﻫﻢ ﻓﻲ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﺗﻘﺮﻳﺮﻫﻢ‬ ‫ ﻭﻟﻜﻦ ﻳﺠﺐ‬، ‫ ﻗﺪ ﺗﺨﺘﻠﻒ ﺍﻟﻤﻌﻠﻮﻣﺎﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﻨﺸﺮﺓ ﺍﻟﻜﺘﺎﺑﻴﺔ‬.5 ‫ﺗﺘﻀﻤﻦ ﻣﻌﻠﻮﻣﺎﺕ ﻣﻤﺎﺛﻠﺔ ﻟﻤﺎ ﻳﻤﻜﻦ ﺇﻳﺠﺎﺩﻫﺎ ﻓﻲ ﺃﻭﺭﺍﻕ‬ ‫ﺃﻥ‬ َّ MSDS ‫ﺑﻴﺎﻧﺎﺕ ﺳﻼﻣﺔ ﺍﻟﻤﻮﺍﺩ‬ ‫( ﺃﻭ ﺻﺤﻴﻔﺔ ﺑﻴﺎﻧﺎﺕ‬Material Safety Data Sheets) ‫ ﻭﻫﻲ ﺗﻌﻠﻴﻤﺎﺕ ﺍﻷﻣﺎﻥ ﺍﻟﻤﺪﻭﻧﺔ ﻓﻲ ﻧﺸﺮﺍﺕ‬، ‫ﺍﻟﺴﻼﻣﺔ‬ ‫ ﻭﺍﻟﺘﻲ ﻳﻤﻜﻦ ﺍﻟﺤﺼﻮﻝ ﻋﻠﻴﻬﺎ ﻣﻦ‬، ‫ﻋﺎﻟﻤﻴﺔ ﻟﻠﻤﻮﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‬ . ‫ﺍﻟﺸﺮﻛﺎﺕ ﺍﻟﻤﺼﺪﺭﺓ ﻟﻬﺬﻩ ﺍﻟﻤﻮﺍﺩ‬

1 IóMƒdG á©LGôe á∏Ä°SCG

:ƶţŚƳŚǀŝ ƪưƧŏƹ ƦŤſřźƧ Ú ƾƟ ƾƫŚŤƫř ƩƹŶŬƫř ƪƤƳř .22

1 IóMƒdG á©LGôe á∏Ä°SCG

Ô ŚƸŤƬŤƧƹ ŚƸŤƟŚŨƧ ƲưƌŤƿ Ʊŏ ƼƬƗ 2A ŠƗƺưŬưƫř źƇŚƴƘƫ ǅƹŶū ƮưƇƹ ŌŚǀưǀƨƫř Ɩūźưŝ ƲƘŤſř .16 Ú Ú ƖƋƹ źƀƠţ Ú Ʊŏ Ʋƨưƿ ƪƷ . Ƽƫƹǃř ŚƸƴÚƿŐţ šŚƣŚƏƹ ŚƷŶǀſŚƧŏƹ ŚƸţřŶƿŹƺƬƨƫ ŠǀŗŚǀưǀƨƫř ƚǀƈƫřƹ ŠƿŹŸƫř Ú ®ƦƫƹŶū ƾƟ ŚƸƘǀưŬŤŝ Ţưƣ ƾŤƫř šŚƳŚǀŞƫř ŽŚſŏ ƼƬƗ şŶůřƹ ŠƗƺưŬƯ ƾƟ źƇŚƴƘƫř ƵŸƷ ŠƯŻǆƫř ƍƹźƄƫř ƱŹŚƣ . ŵŚƘŞŤſǆƫ ƾƫƺŝ ŏŶŞƯ ŭźƃƹ ũŷƺưƳ ƪưƘƫ ƲǀǀƀǀƏŚƴƜƯ ƲǀŞǀƌƣ ƭŶŴŤſř .17 Ú ŦǀŰŝ ŚưƸƌƘŝ ƖƯ ƲǀǀƀǀƏŚƴƜưƫř ƲǀŞǀƌƤƫř ŜƿźƤŤƫ ŠƧźŰƫř ƖƯ (źƟŚƴţ Ʊƹŵ) ƩŚƈÚ ţř ƼƬƗ ƱǆƔƿ . ƽŹŸƫř Ú ƦƬƠƫř Ōƪưƫ ŠŝƺƬƐưƫř šŚƳƹźŤƨƫǉƫ ŠǀƫżƜưƫř Ô řŸƷ ƭŶŴŤſř . ŠƬǀŞƴƫř šřŻŚƜƫřƹ šřżÚ ƬƟǆƫřƹ šřżÚ ƬƠƫř ƵŚŞƃŏƹ šřżÚ ƬƠƫř ƅřƺų ƶǀƟ ƞƈţ ǅƹŶū ƮưƇ Ú .18 Ú ŢƳŚƧ řŷœ ŚƯ ŵÚŶŰţ Ʊŏ ƦǀƬƗƹ ¬ ŚƸţŚƠƇ ƮÚƬƘưƫř ƦǀƐƘƿ ŠƫƺƸŬƯ źƇŚƴƗ şÚŶƗ Ƽƫœ ƝźƘŤƬƫ ƩƹŶŬƫř Ú Ô řŻŚƛ . ǆǀŞƳ Ô ƹŏ żÚ ƬƟǅ ƹŏ żÚ ƬƟ ƶŞƃ ƹŏ řĐżÚ ƬƟ ŚÔƳŚƨƯ ƶƫ ƱÚ ŏ ǅœÚ ¬ ŠǀưſŹ şŹƺƈŝ ƞƄŤƨƿ Ʈƫ (117 = ƽŹŸƫř Ú ŵŶƘƫř) 117 źƈƴƘƫř ƱÚ ŏ ƲƯ Ʈƛźƫř ƼƬƗ .19 . 117 źƈƴƘƫř ƅřƺų ƊƘŝ ƖÚƣƺţ . ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƾƟ ƶŝ Ś ĐƇŚų řźƛŚƃ Ú Ô Ŷůǃ ŠǀŗŚŝźƸƨƫř ŠǀŞƫŚƀƫřƹ ƲÚƿŐŤƫř šŚƣŚƏ ŚƸǀƬƗ ŚÔŝƺŤƨƯ ơŹƺƫř ƲƯ ŠƘƐƣ ƦǀƐƘƿ Ʊŏ ƮÚƬƘưƫř Ƽƫœ ŜƬƏř .20 . źƈƴƘƫř řŸƷ ŵÚŶŰţ Ʊŏ ƩƹŚů ƅřƺŴƫř ƵŸƸƫ ŠƿŹƹŶƫř Ʃƺǀưƫř ŌƺƋ ƾƟƹ . źƇŚƴƘƫř Ú źƈƴƘƫř ƱƺǀƳŏ ƪÚ Ũưţ ƻźųǃřƹ ¬ ŚƯ źƈƴƗ şŹŷ Ú ƪÚ Ũưţ ƾƫŚŤƫř ƪƨƄƫř ƾƟ ŠŰÚƋƺưƫř šřźƨƫř ƻŶůœ .21 ƖƋƺƫř Ʊƺƨƿ řŷŚƯ . ƩƺƤţ ŚƯ ŭźƃř ®şŹŸƫř Ú ƱƺǀƳǃř ƪÚ Ũưţ šřźƨƫř ƵŸƷ ƲƯ ƽŏ Ú . ƶƀƠƳ Ú ƪÚ Ũưţ ŚƸƴƯ ƽŏƹ ®ƶƀƠƳ źƈƴƘƬƫ şŹŷ Ú ƻźųǃřƹ ŚÔƳƺǀţŚƧ šřźƨƫř ƻŶůœ ƪÚ Ũưţ ŚƯŶƴƗ

‫ ﻭﻟﻜﻦ ﻳﺠﺐ ﺃﻥ ﺗﺘﻀﻤﻦ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ‬، ‫ ﺳﻮﻑ ﺗﺨﺘﻠﻒ ﺍﻹﺟﺎﺑﺎﺕ‬.19 :‫ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‬ 2 2 6 1s 2s 2p 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p5 ‫ﻭﺳﻮﻑ ﻳﻜﻮﻥ ﻫﺎﻟﻮﺟﻴﻦ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﺸﺒﻪ ﺇﻟﻰ ﺣﺪ ﻛﺒﻴﺮ ﻋﻨﺼﺮ‬ . ‫ ﻭﻫﻮ ﻋﻨﺼﺮ ﺇﺷﻌﺎﻋﻲ ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ‬، ‫ﺍﻷﺳﺘﺎﺗﻴﻦ‬ .‫ﺳﻮﻑ ﺗﺨﺘﻠﻒ ﺍﻹﺟﺎﺑﺎﺕ‬ ‫ ﻭﺍﻟﺬﻱ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻴﺴﺎﺭ‬، ‫ ﻳﻤﺜﻞ ﺍﻟﺸﻜﻞ ﺍﻟﺬﻱ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻴﻤﻴﻦ ﺍﻷﻧﻴﻮﻥ‬.20 ‫ ﺍﻷﻧﻴﻮﻧﺎﺕ ﺃﻛﺒﺮ ﻣﻦ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﺍﻟﻤﺘﻌﺎﺩﻟﺔ‬. ‫ﺍﻟﺬﺭﺓ ﺍﻟﻤﺘﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫ ﻷﻥ ﻗﻮﺓ ﺍﻟﺠﺬﺏ ﺍﻟﻔ ّﻌﺎﻟﺔ ﻟﻠﻨﻮﺍﺓ ﺗﻘﻞ ﺑﺰﻳﺎﺩﺓ‬، ‫ﺍﻟﻤﺘﻜﻮﻧﺔ ﻣﻨﻬﺎ‬ ّ ‫ﺩﺍﺋﻤﺎ ﺃﺻﻐﺮ ﻣﻦ‬ ً ‫ ﺗﻜﻮﻥ ﺍﻟﻜﺎﺗﻴﻮﻧﺎﺕ‬. ‫ﻋﺪﺩ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ‬ . ‫ﺍﻟﻤﺘﻜﻮﻧﺔ ﻣﻨﻬﺎ‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﺍﻟﻤﺘﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ّ ‫ ﻭﺫﻟﻚ ﺑﺎﻟﻤﻘﺎﺭﻧﺔ ﻣﻊ‬، ‫ ﺍﺧﺘﺒﺮ ﺍﻟﺠﺪﺍﻭﻝ ﺍﻟﺘﻲ ﻗﺎﻡ ﺍﻟﻄﻼﺏ‬.21 . (36 ‫)ﺷﻜﻞ‬ ‫ ﻭﻟﻜﻦ ﻳﺠﺐ ﺃﻥ ﺗﺘﺒﻊ ﺍﻟﺘﺪﺭﺝ‬، ‫ ﻗﺪ ﺗﺨﺘﻠﻒ ﺍﻟﺠﺪﺍﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻳﺔ‬.22 ‫ ﻭﺯﻳﺎﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺠﻢ‬، ‫ﻓﻲ ﺗﻨﺎﻗﺺ ﺍﻟﺤﺠﻢ ﺍﻟﺬﺭﻱ ﻋﺒﺮ ﺍﻟﺪﻭﺭﺓ‬ . ‫ﺍﻟﺬﺭﻱ ﻛﻠﻤﺎ ﺍﺗﺠﻬﻨﺎ ﺇﻟﻰ ﺃﺳﻔﻞ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ‬

‫‪á«ªgÉ°ùàdGh á«fƒjC’G) á«FÉ«ª«μdG §HGhôdG :á«fÉãdG IóMƒdG §£ﬂ‬‬ ‫‪(á«≤°SÉæàdGh‬‬ ‫ﺍﻟﻔﺼﻞ‬

‫‪§HGhôdG .1‬‬ ‫‪äÉÑcôªdGh‬‬ ‫‪q‬‬ ‫‪á«fƒjC’G‬‬

‫ﺍﻟﺪﺭﺱ‬

‫ﺍﻷﻫﺪﺍﻑ‬

‫‪ S‬ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ﻻﺳﺘﻨﺘﺎﺝ‬ ‫‪ 1-1‬ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ‬ ‫ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ ﻓﻲ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﻋﺪﺩ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﻓﻲ ﺍﻟﺬﺭﺓ ‪،‬‬ ‫ﻭﺭﺳﻢ ﺗﺮﺗﻴﺒﻬﺎ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ ﺍﻟﻨﻘﻄﻲ ‪.‬‬ ‫ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ‬ ‫ﺗﻜﻮﻥ ﺍﻟﻜﺎﺗﻴﻮﻧﺎﺕ ﻣﻦ‬ ‫‪ S‬ﻭﺻﻒ ّ‬ ‫ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ‪ ،‬ﻭﺍﻷﻧﻴﻮﻧﺎﺕ ﻣﻦ ﺍﻟﻼﻓﻠﺰﺍﺕ ‪.‬‬ ‫‪ 2-1‬ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ‬

‫‪ S‬ﺫﻛﺮ ﺧﺼﺎﺋﺺ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ‪.‬‬

‫‪ 1-2‬ﺍﻟﺮﻭﺍﺑﻂ‬ ‫ﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ ﺍﻷﺣﺎﺩﻳﺔ‬ ‫ﻭﺍﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺔ ﻭﺍﻟﺜﻼﺛﻴﺔ‬

‫‪ S‬ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺒﺎﺕ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﻨﻘﻄﻴﺔ ﻟﺘﻮﺿﻴﺢ ﺍﻟﺮﻭﺍﺑﻂ ﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ‬ ‫ﺍﻷﺣﺎﺩﻳﺔ ﻭﺍﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺔ ﻭﺍﻟﺜﻼﺛﻴﺔ ‪.‬‬

‫‪ S‬ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺧﺼﺎﺋﺺ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ‬ ‫ﻓﻲ ﺗﻔﺴﻴﺮ ﺍﻟﺘﻮﺻﻴﻞ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻲ‬ ‫ﻟﻠﻤﺮﻛّﺒﺎﺕ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﻜﻮﻥ ﻓﻲ‬ ‫ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻤﻨﺼﻬﺮﺓ ‪ ،‬ﺃﻭ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴﻞ‬ ‫ﺍﻟﻤﺎﺋﻴﺔ ‪.‬‬

‫ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺤﺼﺺ‬

‫ﻣﻌﺎﻟﻢ ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ‬

‫‪4‬‬

‫ﺍﻟﻜﻴﻤﺎﺀ ﺍﻟﺮﻳﺎﺿﻴﺔ‪ :‬ﺗﻤﺜﻴﻞ‬ ‫ﺍﻟﺠﺰﻳﺌﺎﺕ ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻓﻲ ﺧﺪﻣﺔ ﺍﻟﻤﺴﺘﻬﻠﻚ‪:‬‬ ‫ﻋﺴﺮﺍ‬ ‫ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﻜﻮﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ‬ ‫ً‬ ‫ﻭﻳﺼﺒﺢ ﻣﻦ ﺍﻟﺼﻌﺐ ﺍﻟﺘﻌﺎﻣﻞ‬ ‫ﻣﻌﻪ ‪.‬‬

‫‪3‬‬

‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﺮﻳﺎﺿﻴﺔ‪ :‬ﺗﺮﺗﻴﺒﺎﺕ‬ ‫ﻟﻮﻳﺲ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ ﺍﻟﻨﻘﻄﻴﺔ‬ ‫ﻋﻼﻗﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺑﻌﻠﻢ ﺍﻟﺤﺎﺳﻮﺏ‬ ‫ﺍﻵﻟﻲ‪ :‬ﺗﺼﻤﻴﻢ ﺍﻟﻨﻤﻮﺫﺝ‬ ‫ﺍﻟﺠﺰﻳﺌﻲ ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻓﻲ ﺧﺪﻣﺔ ﺍﻟﻤﺠﺘﻤﻊ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺑﻴﻦ ﺍﻟﻤﻮﺍﺩ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺤﺠﺐ‬ ‫ﺃﺷﻌﺔ ﺍﻟﺸﻤﺲ ﻭﺍﻟﺮﻭﺍﺑﻂ‬ ‫ﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ ‪.‬‬

‫‪2‬‬

‫‪á£HGôdG .2‬‬ ‫‪á«ªgÉ°ùàdG‬‬ ‫‪ 2-2‬ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ‬ ‫ﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ ﺍﻟﺘﻨﺎﺳﻘﻴﺔ‬ ‫ﺣﻞ ﺃﺳﺌﻠﺔ ﻣﺮﺍﺟﻌﺔ ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ‬ ‫ﺇﺟﻤﺎﻟﻲ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺤﺼﺺ‬

‫‪ S‬ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺒﺎﺕ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ‬ ‫ﻟﺘﻮﺿﻴﺢ ﺍﻟﺮﻭﺍﺑﻂ ﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﺘﻨﺎﺳﻘﻴﺔ‪.‬‬

‫‪1‬‬

‫ﺍﻛﺘﺸﻒ ﺑﻨﻔﺴﻚ‪ :‬ﺃﺷﻜﺎﻝ ﺍﻟﻤﻮﺍﺩ‬ ‫ﺍﻟﻤﺘﺒﻠﺮﺓ ‪.‬‬ ‫ﻋﻼﻗﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺑﻌﻠﻢ ﺍﻟﺘﻐﺬﻳﺔ‪:‬‬ ‫ﺛﺎﻧﻲ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻜﺒﺮﻳﺖ‬ ‫ﻭﺍﻟﻜﺒﺮﻳﺘﻴﺘﺎﺕ ‪.‬‬

‫‪2‬‬ ‫‪12‬‬

‫‪51‬‬

(á«≤°SÉæàdGh á«ªgÉ°ùàdGh á«fƒjC’G) á«FÉ«ª«μdG §HGhôdG Chemical Bonding (Ionic , covalent and coordinate) IóMƒdG ∫ƒ°üa

Ʃƹǃř Ú ƪƈƠƫř šŚŞÚƧźưƫřƹ ŠǀƳƺƿǃř Ǝŝřƹźƫř 6 ŠǀƳƺƿǃř ƾƳŚŨƫř ƪƈƠƫř ŠǀưƷŚƀŤƫř ŠƐŝřźƫř 6

IóMƒdG ±GógCG

ŠƜǀƇƹ ŠǀŗŚǀưǀƨƫř ŠƐŝřźƫř ƝźƘŤƿ Ú 6 . ŜÚƧźưƫř ŠǀŗŚǀưǀƨƫř šŚŞÚƧźưƫř ƝźƘŤƿ Ú 6 . ŚƸǀƟ ŠƐŝřźƫř ƕƺƳ ŜƀŰŝ ŠƐŝřźƫř ƆŗŚƈų ƥŹŶƿ 6 . ŠǀŗŚǀưǀƨƫř

IóMƒdG ºdÉ©e

ŵřƺưƫř ƩŚƨƃŏ :ƦƀƠƴŝ ƞƄŤƧř şźÚƬŞŤưƫř ŚƯŶƴƗ :ƦƬƸŤƀưƫř ŠƯŶų ƾƟ ŌŚǀưǀƨƫř ŜƘƈƫř ƲƯ ŮŞƈƿƹ řźƀƗ ŌŚưƫř Ʊƺƨƿ Ô ƶƘƯ ƪƯŚƘŤƫř ŶǀƀƧŏ ƾƳŚŧ :ŠƿŸƜŤƫř ƮƬƘŝ ŌŚǀưǀƨƫř ŠƣǈƗ ŢǀŤƿźŞƨƫř Ʊƺƿŏƹ ŢƿźŞƨƫř šŚŘƿżŬƫř ƪǀŨưţ :ŠǀƋŚƿźƫř ŌŚǀưǀƨƫř žƿƺƫ šŚŞǀţźţ :ŠǀƋŚƿźƫř ŌŚǀưǀƨƫř ŠǀƐƤƴƫř ŠǀƳƹźŤƨƫǈř ŠƣǆƘƫř :ƖưŤŬưƫř ŠƯŶų ƾƟ ŌŚǀưǀƨƫř žưƄƫř ŜŬŰţ ƾŤƫř Úŵřƺưƫř Ʋǀŝ ŠǀưƷŚƀŤƫř Ǝŝřƹźƫřƹ

á«fÉãdG IóMƒdG

ƻƺŤƀƯ ƪÚ ƣŏ ƾƟ Ʊƺƨƿ Ʊǃ ƼƘƀƿ Ʊƺƨƫř ƾƟ Ōƾƃ ƪÚ Ƨ ƕƺưŬƯ ƲƯ ƪÚ ƣŏ Ʊƺƨţ ŜÚƧźưƫř ŠƣŚƐƟ . ŠƣŚƐƫř ƲƯ šřŹŷ źƇŚƴƘƫř šŚƣŚƏ Ú ƪǀưţ ƦƫŸƫ ¬ ƶƫ ŠƳƺƨưƫř Ú . šŚŞÚƧźưƫř ƲƿƺƨŤƫ ŚƸƌƘŞŝ ƎŞţźţ Ʊǃ źƇŚƴƘƫř ƻƺƤŝ ŚƸƌƘŞŝ ŠƐŞţźƯ šřŹŷ Ú ƲƯ Úŵřƺưƫř ƱƺƨŤţ Ú ŶưŤƘƿ ƾŤƫř ŠÚǀŗŚǀưǀƨƫř ƎŝřƹźƫŚŝ ƝźƘØ ţ śŷŚŬţ ƵŸƷ ƾƟ . ŠƐŝřźƬƫ ŠƳƺƨưƫř šřŹŸƬƫ Ú ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř ƼƬƗ ŚƸţƺƣƹ Ú Ú ŚƸƗƺƳ ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫŚŝ ŚƸŤƣǆƗƹ ¬ ŠǀŗŚǀưǀƨƫř Ǝŝřƹźƫř ƕřƺƳŏ ƝźƘŤŤſ şŶůƺƫř Ú ŠǀŗŚƿżǀƠƫř šŚƠƈƫŚŝ ŚƸŤƣǆƗƹ ƎŝřƹźƬƫ ŠǀŗŚƿżǀƠƫř šŚƠƈƫř ƊƘŝƹ šřŹŸƬƫ Ú . ŠƠƬŤŴưƫř ÚŵřƺưƬƫ ŠǀŗŚǀưǀƨƫřƹ ®Úŵřƺưƫř ƾƟ šŚŘƿżŬƫřƹ šřŹŸƫř Ú ƎŞţźţ ƞǀƧ ®šŚŞÚƧźưƫř Ʋƿƺƨţ ƾƟ źƇŚƴƘƫř ŶŰÚŤţ řŷŚưƫ

∂°ùØæH ∞°ûàcG

şźÚ ƬŞŤưƫř Úŵřƺưƫř ƩŚƨƃŏ ¬ źƐƤƯ ŌŚƯ ¬ śřƺƧŏ ŠƘŝŹŏ :ƾƬƿ ŚƯ źÚƟƺţ ŜŬƿ ¬ ƍŚƄƴƫř řŸƷ Ōřźūǈ źƨƀƫř) ŻƹźƨÚ ſ ¬ (ƭŚƘƐƫř ŮƬƯ) ƭƺƿŵƺƈƫř ŶƿŹƺƬƧ ¬ ŠƤƘƬƯ ¬ şźƐƀƯ šŚŤƿźŞƧ ¬ (żǀŞŴƫř řŵƺƇ) ŠǀƴǀūƹŹŶǀƷ ƭƺƿŵƺƇ šŚƳƺŝźƧ ¬ (ƽŵŚƘƫř . şźÚŞƨƯ ŠſŶƗƹ ŠƠǀƔƳ şźǀƜƇ şōźƯ ¬ (ƽżǀƬŬƳœ ŮƬƯ) ƭƺǀƀǀƴƜưƫř ƲƯ śƺƧ ƪÚ Ƨ ƼƬƗ ŠŞƬƈƫř Úŵřƺưƫř ƲƯ şŶůřƹ ƪÚ Ƨ ƮſŚŝ ŚÔƤƇǅ ƖƋ .1 . 1cm Ƽƫœ ƶƗŚƠţŹř ƪƈƿ ŦǀŰŝ śƺƧ ƪÚ Ƨ Ƽƫœ ŌŚƯ ƞƋŏƹ śřƺƧǃř ŚƸƘƋƹ ŠƘŗŚƄƫř ŠŞƬƈƫř Úŵřƺưƫř ƲƯ şŶůřƹ ƪÚ Ƨ ƲƯ ŠŘƬŤưƯ ŠƤƘƬƯ ƞƋŏ .2 śƺƨƫř ƾƟ 30 şÚŶưƫ śƺƧ ƪÚ Ƨ ƻƺŤŰƯ ƥźů Ú Ú . ŚƸƴƯ ƪÚ ƨŝ ƅŚŴƫř . źƤŤƀƿ ƼŤů ƢŗŚƣŵ şÚŶƘƫ ƶƧźţřƹ ŠǀƳŚŧ Ú ŚƯ şźƯ Ú ƪÚ Ƨ ƾƟ ƒůǅƹ ƪÚ ƣǃř ƼƬƗ Ʋǀƿźųŏ ƲǀţźƯ Ú šŚƿƺŤŰưƫř ƥźů Ú .3 ¬ Ʀƫŷ ťŶů řŷœƹ . ƪƯŚƨƫŚŝ Ţŝřŷ Ŷƣ ŠŞƬƈƫř Úŵřƺưƫř Ɩǀưū ŢƳŚƧ řŷœ . ƦƿźŰŤƫř ŠǀƬưƗ ŹźƧƹ ƵŸƷ ƾƟ źưŤſř Ú ŠŞƬƈƫř şÚŵŚưƫř ƲƯ Ŷƿżưƫř ƞƋŏ Ú . śƺƧ ƪÚ Ƨ ƕŚƣ ƾƟ Ŝŗřŷ źǀƛ ŠŞƬƈƫř şÚŵŚưƫř ƲƯ Ōżū ƼƤŞƿ ƼÚŤů ŠǀƬưƘƫř ƪÚ Ƨ ƲƯ ťǆŧ ƹŏ ƲǀţźƐƣ ŚƸǀƬƗ ƖƋƹ ¬ ƺÖ ŤƀƯ ŮƐſ ƼƬƗ şōźưƫř ƖƋ .4 şźÚŞƨưƫř ŠſŶƘƫř ƭŶŴŤſř Ʈŧ Ú ¬ şōźưƫř ƲƯ ŠƣźƠŤƯ Ú šŚůŚƀƯ ƼƬƗ ƪŗŚſ şźƯ Ú ƆŰƠƫř ŠǀƬưƗ ŶƗŏ Ʈŧ Ú ŠƤǀƣŵ 15 ŶƘŝ ƪŗŚſ şźƐƣ ƪÚ Ƨ ƆŰƠƫ . ŠƗŚſ 24 ŶƘŝ ƻźųŏ ƾƟ šřŹƺÚƬŞƫř ŢƳƺƨţ Ú ƪƷ ®şÚŵŚƯ ƪÚ ƨƫ ŠŞƬƈƫř ÚŵřƺưƬƫ źÚƬŞţ ťŶů ƪƷ .5 ®ƶƀƠƳ Ţƣƺƫř

‫ﺍﻛﺘﺸﻒ ﺑﻨﻔﺴﻚ‬ ‫ ﻭﺍﻹﺟﺎﺑﺔ ﻋﻦ ﺍﻷﺳﺌﻠﺔ‬، ‫ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺗﻨﻔﻴﺬ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ ﺿﻤﻦ ﻣﺠﻤﻮﻋﺎﺕ‬ 64 ‫ﺍﻟﻤﻮﺟﻮﺩﺓ ﻓﻲ ﻛﺘﺎﺏ ﺍﻟﻄﺎﻟﺐ ﺹ‬ ‫ ﻭﻳﺠﺐ ﺃﻥ‬، ‫ﻳﺠﺐ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻣﻼﺣﻈﺔ ﺃﻥ ﺟﻤﻴﻊ ﺍﻟﻤﻮﺍﺩ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ ﺗﺘﺒﻠّﺮ‬ ‫ ﻭﻳﻜﻮﻥ‬، ‫ﺗﺘﻜﻮﻥ ﻋﻨﺪ ﺳﺮﻋﺎﺕ ﻣﺨﺘﻠﻔﺔ‬ ً ‫ﻳﻔﻬﻤﻮﺍ‬ ّ ‫ﺃﻳﻀﺎ ﺃﻥ ﻣﻌﻈﻢ ﺍﻟﺒﻠّﻮﺭﺍﺕ‬ . ‫ﻟﻬﺎ ﻣﻈﻬﺮ ﻓﺮﻳﺪ ﻭﻣﻤﻴﺰ‬

á«fÉãdG IóMƒdG á«fƒjC’G) á«FÉ«ª«μdG §HGhôdG (á«≤°SÉæàdGh á«ªgÉ°ùàdGh ‫ﻣﻜﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ‬ ‫ ﺍﻟﺮﻭﺍﺑﻂ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴّﺔ ﻭﺍﻟﻤﺮﻛﺒﺎﺕ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ‬:‫ﺍﻟﻔﺼﻞ ﺍﻷﻭﻝ‬ ‫ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ ﻓﻲ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ‬:‫ﺍﻟﺪﺭﺱ ﺍﻷﻭﻝ‬ ‫ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ‬:‫ﺍﻟﺪﺭﺱ ﺍﻟﺜﺎﻧﻲ‬ ‫ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ‬:‫ﺍﻟﻔﺼﻞ ﺍﻟﺜﺎﻧﻲ‬ ‫ ﺍﻟﺮﻭﺍﺑﻂ ﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ ﺍﻷﺣﺎﺩﻳﺔ ﻭﺍﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺔ ﻭﺍﻟﺜﻼﺛﻴﺔ‬:‫ﺍﻟﺪﺭﺱ ﺍﻷﻭﻝ‬ ‫ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ ﺍﻟﺘﻨﺎﺳﻘﻴﺔ‬:‫ﺍﻟﺪﺭﺱ ﺍﻟﺜﺎﻧﻲ‬ . ‫ﻳﺪﺭﺱ ﺍﻟﻄﺎﻟﺐ ﻓﻲ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ ﺃﻧﻮﺍﻉ ﺍﻟﺮﻭﺍﺑﻂ ﺑﻴﻦ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ‬ ‫ﻣﻘﺪﻣﺔ‬ ‫ﺗﻬﺪﻑ ﺩﺭﺍﺳﺘﻨﺎ ﻟﻠﺮﻭﺍﺑﻂ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺇﻟﻰ ﻣﻌﺮﻓﺔ ﻛﻴﻒ ﻳﺘﻢ ﺭﺑﻂ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ‬ . ‫ﺑﺒﻌﻀﻬﺎ ﺍﻟﺒﻌﺾ ﻟﺘﻜﻮﻳﻦ ﺟﺰﻱﺀ ﻣﺎ‬ :‫ﺗﺘﻀﻤﻦ ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ ﻓﺼﻠﻴﻦ ﻫﻤﺎ‬ ‫ ﺍﻟﺮﻭﺍﺑﻂ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﻭﺍﻟﻤﺮﻛﺒﺎﺕ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ‬ï ‫ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ‬ï ‫ ﻳﺪﺭﺱ ﺍﻟﻄﺎﻟﺐ ﺧﺼﺎﺋﺺ ﺍﻟﻤﺮﻛّﺒﺎﺕ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﻣﻦ‬، ‫ﻓﻲ ﺍﻟﻔﺼﻞ ﺍﻷﻭﻝ‬ ‫ ﻭﻣﺎ ﻳﺮﺗﺒﻂ ﺑﻬﺎ ﻣﻦ ﺗﻄﺒﻴﻘﺎﺕ ﺭﻳﺎﺿﻴﺔ‬، ‫ﺧﻼﻝ ﺩﺭﺍﺳﺘﻪ ﺍﻟﺮﻭﺍﺑﻂ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ‬ ‫ ﻓﻴﺪﺭﺱ ﺍﻟﻄﺎﻟﺐ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ‬، ‫ ﺃﻣﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﻔﺼﻞ ﺍﻟﺜﺎﻧﻲ‬. ‫ﻭﻋﻤﻠﻴﺔ‬ ‫ ﻭﻣﻦ‬. (‫ﺑﺪﺀًﺍ ﺑﺪﺭﺍﺳﺔ ﺃﻧﻮﺍﻋﻬﺎ ﺍﻟﺜﻼﺛﺔ )ﺍﻷﺣﺎﺩﻳﺔ ﻭﺍﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺔ ﻭﺍﻟﺜﻼﺛﻴﺔ‬ ‫ﺛﻢ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻟﺘﻨﺎﺳﻘﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻨﺪﺭﺝ ﺿﻤﻦ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ ﻭﻣﺎ‬ ‫ ﺗﺸﻤﻞ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ ﺑﻌﺾ‬. ‫ﻳﺘﺒﻌﻬﺎ ﻣﻦ ﺗﻄﺒﻴﻘﺎﺕ ﺭﻳﺎﺿﻴﺔ ﻭﻋﻤﻠﻴﺔ‬ ‫ ﻭﺍﻟﺘﺠﺎﺭﺏ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻌﺰﺯ‬، ‫ ﻭﺍﻻﺳﺘﻜﺸﺎﻓﺎﺕ‬، ‫ ﻭﺍﻷﻣﺜﻠﺔ‬، ‫ﺍﻟﺘﻄﺒﻴﻘﺎﺕ‬ . ‫ﻓﻬﻢ ﺍﻟﻄﺎﻟﺐ ﻟﻠﻤﺤﺘﻮﻯ‬ ‫ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻖ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺼﻮﺭﺓ ﺍﻻﻓﺘﺘﺎﺣﻴﺔ ﻟﻠﻮﺣﺪﺓ‬ ‫ ﻭﻧﺎﻗﺶ ﻣﻌﻬﻢ‬، ‫ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺗﻔﺤﺺ ﺍﻟﺼﻮﺭﺓ ﺍﻻﻓﺘﺘﺎﺣﻴﺔ ﻟﻠﻮﺣﺪﺓ‬ ‫ﻟﺘﻜﻮﻥ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺐ‬ ‫ﻛﻴﻒ ﺗﻘﺘﺮﺏ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﻭﺍﻟﻜﻠﻮﺭ ﻣﻦ ﺑﻌﻀﻬﺎ ﱢ‬ ‫ﺍﻟﺒﻠﻮﺭﻱ ﻟﻜﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﺍﻟﻤﻮ ﱠ‬ . ‫ﺿﺢ ﻓﻲ ﺍﻟﺼﻮﺭﺓ‬ 64 ‫ﺍﻹﺟﺎﺑﺔ ﻋﻦ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﻓﻲ ﺇﻓﺘﺘﺎﺣﻴﺔ ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ ﺹ‬ ‫]ﺗﺘّﺤﺪ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺑﺴﺒﺐ ﺭﻏﺒﺔ ﺍﻷﺟﺴﺎﻡ ﻭﺳﻌﻴﻬﺎ ﻷﻥ ﺗﻜﻮﻥ ﻓﻲ ﺃﻗﻞ ﻣﺴﺘﻮﻯ ﻣﻦ‬ ‫ ﻟﺬﻟﻚ‬، ‫ ﻓﻄﺎﻗﺔ ﺍﻟﻤﺮ ّﻛﺐ ﺗﻜﻮﻥ ﺃﻗﻞ ﻣﻦ ﻣﺠﻤﻮﻉ ﻃﺎﻗﺎﺕ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻤﻜﻮﻧﺔ ﻟﻪ‬. ‫ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ‬ ، ‫ﻧﺠﺪ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺗﻤﻴﻞ ﺇﻟﻰ ﺃﻥ ﺗﺮﺗﺒﻂ ﺑﺒﻌﻀﻬﺎ )ﺑﺮﻭﺍﺑﻂ( ﻟﺘﻜﻮﻳﻦ ﺍﻟﻤﺮ ّﻛﺒﺎﺕ‬ . [‫ﺣﻴﺚ ﻳﺮﺗﺒﻂ ﻛﻞ ﻋﻨﺼﺮ ﺑﻌﺪ ٍﺩ ﻣﻦ ﺍﻟﺮﻭﺍﺑﻂ ﻣﺴﺎ ٍﻭ ﻟﺘﻜﺎﻓﺌﻪ‬

‫ﺍﻷﻫﺪﺍﻑ ﺍﻟﻤﺘﻮﻗﻊ ﺍﻛﺘﺴﺎﺑﻬﺎ ﺑﻌﺪ ﺩﺭﺍﺳﺔ ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ ﺍﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‬ ‫ﺍﻷﻫﺪﺍﻑ ﺍﻟﻤﻌﺮﻓﻴﺔ‬ ‫ﻗﺎﺩﺭﺍ ﻋﻠﻰ ﺃﻥ‪:‬‬ ‫ﺃﺗﻮﻗﻊ ﺃﻥ ﻳﻜﻮﻥ ﺍﻟﻄﺎﻟﺐ ً‬ ‫ﱢ‬ ‫ﻳﺤﺪﺩ ﺍﻟﻤﻔﺮﺩﺍﺕ ﻭﺍﻟﻌﺒﺎﺭﺍﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪.1‬‬

‫ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ‪ ،‬ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺒﺎﺕ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ ﺍﻟﻨﻘﻄﻴﺔ ‪ ،‬ﻗﺎﻋﺪﺓ‬

‫ﺍﻟﺜﻤﺎﻧﻴﺔ ‪ ،‬ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻬﺎﻟﻴﺪﺍﺕ ‪ ،‬ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ‪ ،‬ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﻨﺎﺳﻖ ‪،‬‬

‫ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ ﺍﻷﺣﺎﺩﻳﺔ ‪ ،‬ﺍﻟﺼﻴﻎ ﺍﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ ‪ ،‬ﺃﺯﻭﺍﺝ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ‬ ‫ﻏﻴﺮ ﺍﻟﻤﺸﺎﺭﻛﺔ ‪ ،‬ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ ﺍﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺔ ‪ ،‬ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ‬

‫ﺍﻟﺜﻼﺛﻴﺔ ‪ ،‬ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ ﺍﻟﺘﻨﺎﺳﻘﻴﺔ‬ ‫‪ .2‬ﻳﺘﻌﺮﻑ ﺍﻟﻤﻔﺎﻫﻴﻢ ﺍﻟﻌﻠﻤﻴﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪ S‬ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ﻻﺳﺘﻨﺘﺎﺝ ﻋﺪﺩ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﻓﻲ‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﺓ ‪ ،‬ﻭﺭﺳﻢ ﺗﺮﺗﻴﺒﻬﺎ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ ﺍﻟﻨﻘﻄﻲ ‪.‬‬

‫‪ S‬ﻭﺻﻒ ﺗﻜﻮﻳﻦ ﺍﻟﻜﺎﺗﻴﻮﻧﺎﺕ ﻣﻦ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ‪ ،‬ﻭﺍﻷﻧﻴﻮﻧﺎﺕ ﻣﻦ‬ ‫ﺍﻟﻼﻓﻠﺰﺍﺕ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﺫﻛﺮ ﺧﺼﺎﺋﺺ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺧﺼﺎﺋﺺ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﻓﻲ ﺗﻔﺴﻴﺮ ﺍﻟﺘﻮﺻﻴﻞ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻲ‬ ‫ﻟﻠﻤﺮﻛﱠﺒﺎﺕ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﻜﻮﻥ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻤﻨﺼﻬﺮﺓ ‪ ،‬ﺃﻭ ﻓﻲ‬ ‫ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴﻞ ﺍﻟﻤﺎﺋﻴﺔ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺒﺎﺕ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ ﺍﻟﻨﻘﻄﻴﺔ ﻟﺘﻮﺿﻴﺢ ﺍﻟﺮﻭﺍﺑﻂ ﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ‬ ‫ﺍﻷﺣﺎﺩﻳﺔ ﻭﺍﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺔ ﻭﺍﻟﺜﻼﺛﻴﺔ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﻛﺘﺎﺑﺔ ﺃﻣﺜﻠﺔ ﻋﻦ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ ﺍﻟﺘﻨﺎﺳﻘﻴﺔ ‪.‬‬ ‫‪ .3‬ﻳﻌﻄﻲ ﺃﻣﺜﻠﺔ ﻋﻦ ﺍﻟﺘﻄﺒﻴﻘﺎﺕ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺤﻴﺎﺗﻴﺔ ﻟﻤﻔﺎﻫﻴﻢ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ‬ ‫ﻭﻳﻔﺴﺮﻫﺎ ‪ ،‬ﻣﺜﻞ‪:‬‬ ‫ّ‬ ‫‪ S‬ﺣﺪﻭﺙ ﺍﻟﺘﺮﺳﻴﺒﺎﺕ ﺍﻟﻤﻠﺤﻴﺔ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﺗﺒﻠﱡﺮ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﺍﻟﻤﺘﻮﺍﺟﺪ ﻓﻲ ﻣﻴﺎﻩ ﺍﻟﺒﺤﺮ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﻟﺴﻴﻠﻴﻜﻮﻥ ﻭﺍﻟﺠﺮﻣﺎﻧﻴﻮﻡ ﻓﻲ ﺻﻨﺎﻋﺔ ﺍﻟﺸﺮﺍﺋﺢ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺪﺧﻞ‬ ‫ﻣﻜﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﺤﺎﺳﺐ ﺍﻵﻟﻲ ‪ª‬ﺍﻟﻜﻮﻣﺒﻴﻮﺗﺮ« ‪.‬‬ ‫ﺿﻤﻦ ّ‬ ‫ﺗﺘﻜﻮﻥ ﻧﺘﻴﺠﺔ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ ﺍﻟﻤﻨﺘﻈﻢ‬ ‫‪ S‬ﺍﻟﺒﻠﻮﺭﺍﺕ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ ﺍﻟﻄﺒﻴﻌﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ‬ ‫ّ‬ ‫ﻟﻸﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺪﺧﻞ ﻓﻲ ﺗﺮﻛﻴﺒﻬﺎ ‪.‬‬

‫‪ S‬ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻌﺴﺮ ‪ ،‬ﻭﻛﻴﻔﻴﺔ ﺍﻟﺘﻌﺎﻣﻞ ﻣﻌﻪ ‪.‬‬

‫ﻣﻜﻮﻥ ﺃﺳﺎﺳﻲ ﻟﻠﻐﻼﻑ ﺍﻟﺠﻮﻱ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ّ‬

‫‪ S‬ﺫﻭﺑﺎﻥ ﻏﺎﺯ ﺛﺎﻧﻲ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ‪ ،‬ﻭﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻣﻪ ﻓﻲ ﺻﻨﻊ‬ ‫ﺍﻟﻜﺜﻴﺮ ﻣﻦ ﺍﻟﻤﺸﺮﻭﺑﺎﺕ ﺍﻟﻐﺎﺯﻳﺔ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺃﻳﻮﻥ ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﻮﻡ ﺍﻟﻤﻮﺟﻮﺩ ﻓﻲ ﻛﺒﺮﻳﺘﺎﺕ ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﻮﻡ ﻓﻲ‬ ‫ﺻﻨﺎﻋﺔ ﺍﻷﺳﻤﺪﺓ ﻟﻠﻤﺤﺎﺻﻴﻞ ﺍﻟﺰﺭﺍﻋﻴﺔ ﻭﺍﻟﻨﺒﺎﺗﺎﺕ ﺍﻟﻤﻨﺰﻟﻴﺔ ‪.‬‬

‫ﺍﻷﻫﺪﺍﻑ ﺍﻟﻤﻬﺎﺭﻳﺔ‬ ‫ﺃﺗﻮﻗﻊ ﺃﻥ ﻳﻜﺘﺴﺐ ﺍﻟﻄﺎﻟﺐ ﺍﻟﻤﻬﺎﺭﺍﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪ S‬ﻳﺴﺘﻨﺘﺞ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺑﻴﻦ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺒﺎﺕ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ ﻟﻠﻌﻨﺎﺻﺮ ‪ ،‬ﻭﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ‬ ‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺤﺪﺙ ﺑﻴﻨﻬﺎ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﻳﻜﺘﺐ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ ﺍﻟﻨﻘﻄﻲ ﻟﻠﺬﺭﺍﺕ ‪.‬‬

‫‪ S‬ﻳﺴﺘﻨﺘﺞ ﺗﻜﻮﻳﻦ ﺍﻟﻜﺎﺗﻴﻮﻧﺎﺕ ﻣﻦ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ‪ ،‬ﻭﺍﻷﻧﻴﻮﻧﺎﺕ ﻣﻦ‬ ‫ﺍﻟﻼﻓﻠﺰﺍﺕ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﻳﻄﺒﱢﻖ ﻗﺎﻋﺪﺓ ﺍﻟﺜﻤﺎﻧﻴﺔ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﻳﻜﺘﺐ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺒﺎﺕ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ ﻟﻠﻜﺎﺗﻴﻮﻧﺎﺕ ﻭﺍﻷﻧﻴﻮﻧﺎﺕ ‪.‬‬ ‫ﻳﻔﺴﺮ ﺍﻟﺘﻮﺻﻴﻞ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻲ ﻟﻠﻤﺮﻛّﺒﺎﺕ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫‪ S‬ﱢ‬ ‫ﺍﻟﻤﻨﺼﻬﺮﺓ ‪ ،‬ﻭﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴﻞ ﺍﻟﻤﺎﺋﻴﺔ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﻳﺠﺮﻱ ﺍﻟﺘﺠﺎﺭﺏ ﻟﺘﺒﻴﺎﻥ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴﻞ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺤﺘﻮﻱ ﻋﻠﻰ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺗﻮﺻﻞ‬ ‫ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻲ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﻳﺴﺘﺨﺪﻡ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺒﺎﺕ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ ﺍﻟﻨﻘﻄﻴﺔ ﻟﺘﻮﺿﻴﺢ ﺍﻟﺮﻭﺍﺑﻂ ﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ‬ ‫ﺍﻷﺣﺎﺩﻳﺔ ﻭﺍﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺔ ﻭﺍﻟﺜﻼﺛﻴﺔ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﻳﻜﺘﺐ ﺃﻣﺜﻠﺔ ﻋﻦ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ ﺍﻟﺘﻨﺎﺳﻘﻴﺔ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﻳﻜﺘﺐ ﺍﻟﺼﻴﻎ ﺍﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ ‪.‬‬

‫‪ S‬ﻳﻘﻮﻡ ﺑﺒﺤﻮﺙ ﻭﺗﻘﺼﻲ ‪ ،‬ﻭﻳﺴﺘﺜﻤﺮ ﺍﻟﻨﺘﺎﺋﺞ ﻓﻲ ﻓﻬﻢ ﺍﻟﻤﻌﺎﺭﻑ ﺍﻟﻌﻠﻤﻴﺔ ‪.‬‬ ‫ﺍﻷﻫﺪﺍﻑ ﺍﻟﻮﺟﺪﺍﻧﻴﺔ‬ ‫ﻳﺠﺐ ﺃﻥ ﻳﻜﺘﺴﺐ ﺍﻟﻄﺎﻟﺐ‪:‬‬ ‫‪ .1‬ﺍﻻﺗﺠﺎﻫﺎﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪ S‬ﺍﻻﺗﺠﺎﻩ ﻧﺤﻮ ﺗﻮﺧﻲ ﺍﻟﺪﻗﺔ ﻓﻲ ﺣ ّﻞ ﻣﺸﻜﻠﺔ ﻣﺎ ﻋﻠﻰ ﺃﺳﺎﺱ ﻣﻔﻬﻮﻣﻬﺎ‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻤﻲ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﺍﻻﺗﺠﺎﻩ ﻧﺤﻮ ﺇﺟﺮﺍﺀ ﺍﻟﺘﺠﺎﺭﺏ ﻟﺘﻮﺿﻴﺢ ﺑﻌﺾ ﺍﻟﻘﻮﺍﻧﻴﻦ ﺍﻟﻌﻠﻤﻴﺔ‬ ‫ﻭﺇﺛﺒﺎﺗﻬﺎ‪.‬‬

‫‪ .2‬ﺍﻟﻤﻴﻮﻝ ﺍﻟﻌﻠﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﻨﺎﺳﺒﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪ S‬ﺍﻟﻤﻴﻞ ﺇﻟﻰ ﻭﺿﻊ ﺧﺮﺍﺋﻂ ﻟﻠﻤﻔﺎﻫﻴﻢ ﺗﻮﺿﺢ ﻣﻔﺎﻫﻴﻢ ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﺍﻟﻤﻴﻞ ﺇﻟﻰ ﺗﺨﺼﻴﺺ ﻣﻠﻒ ﻳﺠﻤﻊ ﻓﻴﻪ ﺍﻟﻄﺎﻟﺐ ﺍﻷﺑﺤﺎﺙ ﻭﺍﻟﺪﺭﺍﺳﺎﺕ‬ ‫ﺍﻟﺘﻲ ﻗﺎﻡ ﺑﻬﺎ ﺧﻼﻝ ﺩﺭﺍﺳﺘﻪ ﻟﻬﺬﻩ ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ ‪.‬‬ ‫‪ .3‬ﺃﻭﺟﻪ ﺍﻟﺘﻘﺪﻳﺮ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪ S‬ﺗﻘﺪﻳﺮ ﺍﻷﻫﻤﻴﺔ ﺍﻻﻗﺘﺼﺎﺩﻳﺔ ﻟﺒﻌﺾ ﺍﻟﻤﻮﺍﺩ ‪ ،‬ﻭﺗﺄﺛﻴﺮﺍﺗﻬﺎ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺼﺤﺔ‬ ‫ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ ﻭﺍﻟﺒﻴﺌﺔ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﺗﻘﺪﻳﺮ ﺍﻟﺠﻬﻮﺩ ﺍﻟﻤﺒﺬﻭﻟﺔ ﻟﺘﺮﺷﻴﺪ ﺍﺳﺘﻐﻼﻝ ﺍﻟﺜﺮﻭﺍﺕ ﺍﻟﻄﺒﻴﻌﻴﺔ ‪.‬‬

‫‪ S‬ﺗﻘﺪﻳﺮ ﺟﻬﻮﺩ ﺍﻟﻌﻠﻤﺎﺀ ﻋﺎﻣﺔً ‪ ،‬ﻭﻋﻠﻤﺎﺀ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺧﺎﺻﺔ ‪ ،‬ﻭﺇﺳﻬﺎﻣﺎﺗﻬﻢ ‪.‬‬

‫‪53‬‬

‫‪∫hC’G π°üØdG‬‬ ‫‪∫hC’G π°üØdG‬‬

‫‪á«fƒjC’G äÉÑcq ôŸGh á«fƒjC’G §HGhôdG‬‬ ‫ﺩﺭﻭﺱ ﺍﻟﻔﺼﻞ‬ ‫ﺍﻟﺪﺭﺱ ﺍﻷﻭﻝ‪ :‬ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ ﻓﻲ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﺪﺭﺱ ﺍﻟﺜﺎﻧﻲ‪ :‬ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ‬

‫ﺗﻌﺮﻑ ﺍﻟﻄﺎﻟﺐ ﻓﻲ ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ ﺍﻷﻭﻟﻰ ﻣﻔﻬﻮﻡ ﺍﻟﺬﺭﺓ ﻭﻣﻜﻮﻧﺎﺗﻬﺎ ‪ ،‬ﻭﺗﻜﻮﻧﺖ‬ ‫ّ‬ ‫ﻟﺪﻳﻪ ﻣﻌﺮﻓﺔ ﺑﺎﻟﻌﺪﻳﺪ ﻣﻦ ﺍﻟﻤﻔﺎﻫﻴﻢ ﻭﺍﻟﻤﺼﻄﻠﺤﺎﺕ ﺍﻟﻤﺮﺗﺒﻄﺔ ﺑﻬﺎ ‪،‬‬ ‫ﻛﺘﺮﺗﻴﺐ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ‪.‬‬

‫ﻓﻲ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﻔﺼﻞ ‪ ،‬ﺳﻮﻑ ﻳﺪﺭﺱ ﺍﻟﻄﺎﻟﺐ ﺧﺼﺎﺋﺺ ﺍﻟﻤﺮﻛّﺒﺎﺕ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ‬ ‫ﻭﻋﻼﻗﺎﺗﻬﺎ ﺑﺮﻭﺍﺑﻄﻬﺎ ﻣﻦ ﺧﻼﻝ ﺩﺭﺍﺳﺘﻪ ﻟﻠﺘﺮﺗﻴﺐ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ ﻓﻲ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ‬ ‫ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ‪ .‬ﻭﺳﻴﺘﻌﺮﻑ ﻛﻴﻔﻴﺔ ﺗﻜﻮﻳﻦ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﻭﻣﻔﺎﻫﻴﻢ ﻋﻠﻤﻴﺔ ﺟﺪﻳﺪﺓ‬ ‫ﻣﺮﺗﺒﻄﺔ ﺑﻬﺎ ‪ ،‬ﻣﺜﻞ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﻨﺎﺳﻖ ‪.‬‬ ‫ﺳﻴﻨﻔﺬ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻓﻲ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﻔﺼﻞ ﺗﺠﺮﺑﺘﻴﻦ ﻋﻤﻠﻴﺘﻴﻦ ﺗﻌﺰﺯ ﻓﻬﻤﻬﻢ ﻟﻠﺮﻭﺍﺑﻂ‪:‬‬ ‫‪ ï‬ﻣﺤﺎﻟﻴﻞ ﺗﺤﺘﻮﻱ ﻋﻠﻰ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ‪.‬‬ ‫‪ ï‬ﺗﺤﻠﻴﻞ ﺍﻷﻧﻴﻮﻧﺎﺕ ﻭﺍﻟﻜﺎﺗﻴﻮﻧﺎﺕ ‪.‬‬

‫ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﻟﺼﻮﺭﺓ ﺍﻻﻓﺘﺘﺎﺣﻴﺔ ﻟﻠﻔﺼﻞ‬ ‫ﻣﺴﺘﺨﺪﻣﺎ‬ ‫ﺍﻋﺮﺽ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺷﻜﻞ ﺑﻠﻮﺭﺓ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ‬ ‫ً‬ ‫ﺍﻟﻤﺴﻼﻁ ﺍﻟﻀﻮﺋﻲ ‪.‬‬ ‫ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻴﻬﻢ ﺃﻥ ﻳﻼﺣﻈﻮﺍ ﺍﻧﺘﻈﺎﻡ ﺗﺮﺗﻴﺐ ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﺒﻠﻮﺭﺓ ‪ ،‬ﻭﺍﺳﺄﻟﻬﻢ‪:‬‬ ‫‪ S‬ﻟﻤﺎﺫﺍ ﺗﻤﺘﻠﻚ ﺍﻟﻤﺮﻛّﺒﺎﺕ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﺩﺭﺟﺎﺕ ﺍﻧﺼﻬﺎﺭ ﻋﺎﻟﻴﺔ ؟‬ ‫ﻟﺘﻜﻮﻥ ﺭﺍﺑﻄﺔ ﻗﻮﻳﺔ[‬ ‫]ﺗﺘﺠﺎﺫﺏ ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ﻣﺨﺘﻠﻔﺔ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﺑﻘﻮﺓ ّ‬ ‫ﻳﺴﻤﻮﺍ ﺑﻌﺾ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻣﺎﺕ ﺍﻟﻤﺮﻛّﺒﺎﺕ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ‬ ‫ﺍﻃﻠﺐ ﺍﻟﻴﻬﻢ ﺃﻥ ّ‬ ‫]ﺣﻤﺎﻳﺔ ﺍﻷﺳﻨﺎﻥ ﻣﻦ ﺍﻟﺘﺴﻮﺱ ﺑﺎﺳﺘﻌﻤﺎﻝ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻔﻠﻮﺭﻳﺪ ‪ ،‬ﺇﺿﺎﻓﺔ ﺍﻟﻔﻠﻮﺭﻳﺪ ﺇﻟﻰ‬ ‫ﻣﻴﺎﻩ ﺍﻟﺸﺮﺏ ‪[. . .‬‬ ‫‪á«ª∏Y á«Ø∏N‬‬ ‫ﺍﻟﺒﻠﻮﺭﺍﺕ‬ ‫ﺗﺘﺄﺛﺮ ﺍﻟﻜﺜﻴﺮ ﻣﻦ ﺧﺼﺎﺋﺺ ﺍﻟﻤﻮﺍﺩ ﺑﺒﻨﻴﺘﻬﺎ ﺍﻟﺒﻠّﻮﺭﻳﺔ ‪ .‬ﻳﻤﻜﻦ ﺩﺭﺍﺳﺔ ﻫﺬﻩ‬ ‫ﺍﻟﺒﻨﻴﺔ ﻋﻦ ﻃﺮﻳﻖ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﻣﻦ ﺗﻘﻨﻴﺎﺕ ﻋﻠﻢ ﺍﻟﺒﻠّﻮﺭﺍﺕ ‪ ،‬ﻣﺜﻞ ﺃﺷﻌﺔ ﺇﻛﺲ‬ ‫ﺍﻟﺒﻠﻮﺭﻳﺔ ‪.‬‬ ‫ﺗﺨﺘﻠﻒ ﺃﺣﺠﺎﻡ ﺍﻟﺒﻠّﻮﺭﺍﺕ ﺍﻟﻤﻔﺮﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﻮﺍﺩ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ ﺍﻟﺒﻠّﻮﺭﻳﺔ ﻭﻓﻘًﺎ ﻟﻨﻮﻉ‬ ‫ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻭﺍﻟﻈﺮﻭﻑ ﺍﻟﺘﻲ ُﺷ ﱢﻜﻠﺖ ﻓﻴﻬﺎ ‪ .‬ﻣﻌﻈﻢ ﺍﻟﻤﻮﺍﺩ ﺍﻟﺒﻠﻮﺭﻳﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻧﺮﺍﻫﺎ‬ ‫ﻓﻲ ﺍﻟﺤﻴﺎﺓ ﺍﻟﻴﻮﻣﻴﺔ ﻫﻲ ﻣﻮﺍﺩ ﻣﺘﻌﺪﺩﺓ ﺍﻟﺒﻠﻮﺭﺍﺕ ‪ ،‬ﻭﻣﺠﻬﺮﻳﺔ ‪ ،‬ﻭﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﻻ‬ ‫ﻳﻤﻜﻦ ﺭﺅﻳﺘﻬﺎ ﺑﺎﻟﻌﻴﻦ ﺍﻟﻤﺠﺮﺩﺓ ‪ّ .‬ﺇﻻ ﺃﻥ ﺑﻌﺾ ﺍﻟﺒﻠﻮﺭﺍﺕ ﺍﻟﻤﻔﺮﺩﺓ ﺍﻟﺘﻲ‬ ‫ﻳﻤﻜﻦ ﺭﺅﻳﺘﻬﺎ ﺑﺎﻟﻌﻴﻦ‬ ‫ﺍﻟﻤﺠﺮﺩﺓ ‪ ،‬ﻳﻤﻜﻦ ﺇﻧﺘﺎﺟﻬﺎ ﻃﺒﻴﻌﻴ ًّﺎ ﺃﻭ ﺻﻨﺎﻋﻴ ًّﺎ ‪ ،‬ﻣﺜﻞ‬ ‫ّ‬ ‫ﺍﻟﻤﺎﺱ ‪.‬‬ ‫ﺗﺸﻮﺏ ﺍﻟﺒﻠّﻮﺭﺍﺕ ﻋﻴﻮﺏ ﻓﻲ ﺍﻻﻧﺘﻈﺎﻡ ﺍﻟﻤﺜﺎﻟﻲ ‪ ،‬ﻭﻫﺬﻩ ﺍﻟﻌﻴﻮﺏ ﻫﻲ ﺍﻟﺘﻲ‬ ‫ﺗﺤﺪﺩ ‪ ،‬ﺑﺸﻜﻞ ﺣﺎﺳﻢ ‪ ،‬ﺍﻟﻜﺜﻴﺮ ﻣﻦ ﺍﻟﺨﻮﺍﺹ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ ﻭﺍﻟﻤﻴﻜﺎﻧﻴﻜﻴﺔ‬ ‫ﻟﻠﻤﻮﺍﺩ ﺍﻟﺘﻲ ﻧﺸﺎﻫﺪﻫﺎ ‪.‬‬ ‫‪54‬‬

‫‪á«fƒjC’G äÉÑcq ôŸGh á«fƒjC’G §HGhôdG‬‬ ‫‪Ionic Bonding and Ionic Compounds‬‬

‫‪ƾƳƺƿǃř ŜÚƧźưƫř şŹƺÚƬŝ ƾƟ šŚƳƺƿǃř Ŝǀţźţ ƲƗ ŌŚưƬƘƫř ŦŰŝ ŹŚƏœ ƾƟ‬‬ ‫‪ƱÚ ŏ řƹŶūƹƹ . (X ŠƘÚ ƃŏ) Šǀƴǀƀƫř ŠƘÚ ƃǃŚŝ ŌǅŒƷ ƱŚƘŤſř ¬ ŚƸƧƺƬſ ƮƸƟ ŠǀƜŝ‬‬ ‫‪ŠŞţźƯ šŚƳƺǀƳǃř ƲǀƿǆƯ Ŧǀů ¬ ŠƣǆưƗ šŚŞǀţźŤŝ ƖÚŤưŤţ ŠǀƳƺƿǃř šŚŞÚƧźưƫř‬‬ ‫‪. ŠŞūƺưƫř šŚƳƺǀţŚƨƫř ƲǀƿǆƯ ƖƯ ƭŚƔŤƳŚŝ‬‬ ‫‪ƱÚ œ ŷœ ¬ ŽƺƀŤƬƫ‬‬ ‫‪ƦƳŚƴſŏ ƉźƘţ‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪Ú ŠǀƫŚưŤůř ŵřŵżţ ƻƺƬů ŠƘƐƣ ƪƧŐţ ŚƯŶƴƗ‬‬ ‫‪ŽƺƀŤƫř‬‬ ‫‪ŜÚŞƀƿ Ɗưů Ƽƫœ ƶƫƺŰţƹ‬‬ ‫‪źƨÚ ƀƫř ƼƬƗ ƻÚŸƜŤţ ŽƺƀŤƫř‬‬ ‫‪ŚƿźǀŤƨŝ‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪ŦǀŰŝ ¬ ŽƺƀŤƫř‬‬ ‫‪ƲƯ ƱŚƴſǃř ŠƿŚưů ƼƬƗ ŶƿŹƺƬƠƫř šŚƳƺƿŏ ƪưƘţ . ƱŚƴſǄƫ‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪ŠǀƳŚƨƯœ ƲƯ ŶÚ Űƿ ŚƯ ¬ ƱŚƴſǄƫ ŠƳƺƨưƫř‬‬ ‫‪ƭƺǀƀƫŚƨƫř šŚŞÚƧźƯ ŜǀƧźţ ƾƟ ƪųŶţ‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪. ŚƸƫ ƉŚưůǃř ŠưūŚƸƯ‬‬ ‫‪Ƽƫœ ŶƿŹƺƬƠƫř šŚŞÚƧźƯ ŠƟŚƋœ ƼƬƗ ƩƹŶƫř ƊƘŝ ƾƟ ƵŚǀưƫř šŚƧźƃ ƪưƘţ‬‬ ‫‪Ô ƱÚ ŏ ǅœÚ ¬ śźƄƫř ƵŚǀƯ‬‬ ‫‪şŵŚƿŻ ƱÚ œ ŷœ ƕƺƋƺưƫř řŸƷ Ʃƺů źǀŧØŏ Ŷƣ ŚƘÔ ſřƹ ǅŶū‬‬ ‫‪. şŹŚƋ‬‬ ‫‪Ú ŮŞƈţ ƶŤŞƀƳ‬‬

‫‪π°üØdG ¢ShQO‬‬

‫‪Ʃƹǃř‬‬ ‫‪Ú ŽŹŶƫř‬‬ ‫‪ŠƐŝřźƫř ƾƟ ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř 6‬‬ ‫‪ŠǀƳƺƿǃř‬‬ ‫‪ƾƳŚŨƫř ŽŹŶƫř‬‬ ‫‪ŠǀƳƺƿǃř ŠƐŝřźƫř 6‬‬

‫‪®ƵǆƗŏ ƪƨƄƫř ƾƟ šŚƳƺƿǃř Ŝǀţźţ ƾƟ ƭŚƔŤƳǅř ƒůǆţ ƪƷ 6‬‬ ‫‪®ŠǀƫŚƗ ŹŚƸƈƳř šŚūŹŵ ŠǀƳƺƿǃř šŚŞÚƧźưƫř ƦƬŤưţ řŷŚưƫ 6‬‬ ‫‪®ŠǀƳƺƿǃř šŚŞÚƧźưƫř šŚƯřŶŴŤſř ƾƷ ŚƯ 6‬‬

‫‪65‬‬

‫‪1-1 ¢SQódG‬‬ ‫ﺍﻷﻫﺪﺍﻑ‪:‬‬ ‫‪ S‬ﻳﺴﺘﺨﺪﻡ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ﻻﺳﺘﻨﺘﺎﺝ ﻋﺪﺩ‬ ‫ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﻓﻲ ﺍﻟﺬﺭﺓ ﻭﻳﺮﺳﻢ ﺗﺮﺗﻴﺒﻬﺎ‬ ‫ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ ﺍﻟﻨﻘﻄﻲ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﻳﺼﻒ ﺗﻜﻮﻳﻦ ﺍﻟﻜﺎﺗﻴﻮﻧﺎﺕ ﻣﻦ‬ ‫ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ‪ ،‬ﻭﺍﻷﻧﻴﻮﻧﺎﺕ ﻣﻦ ﺍﻟﻼﻓﻠﺰﺍﺕ ‪.‬‬

‫‪á«fƒjC‬‬ ‫‪q ’G á£HGôdG ‘ ÊhÎμdE’G Ö«JÎdG‬‬ ‫ﺻﻔﺤﺎﺕ ﺍﻟﺘﻠﻤﻴﺬ‪ :‬ﻣﻦ ﺹ ‪ 66‬ﺇﻟﻰ ﺹ ‪73‬‬ ‫ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺤﺼﺺ‪2 :‬‬

‫ﺍﻷﺩﻭﺍﺕ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ‪ :‬ﺍﻟﻤﺴﻼﻁ ﺍﻟﻀﻮﺋﻲ )ﺟﻬﺎﺯ‬ ‫ﻣﻠﻮﻧﺔ ‪ ،‬ﻋﻴﻨﺎﺕ ﻟﻤﺮﻛّﺒﺎﺕ‬ ‫ﺍﻟﻌﺮﺽ ﺍﻟﻌﻠﻮﻱ( ‪ ،‬ﺃﻗﻼﻡ ّ‬ ‫ﺃﻳﻮﻧﻴﺔ ﻭﺗﺴﺎﻫﻤﻴﺔ ‪ ،‬ﻧﻤﺎﺫﺝ ﺫﺭﺍﺕ‬

‫‪ .1‬ﱢ‬ ‫ﻗﺪﻡ ﻭﺣﻔﱢﺰ‬

‫‪ 1 . 1‬ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﻟﺼﻮﺭﺓ ﺍﻻﻓﺘﺘﺎﺣﻴﺔ ﻟﻠﺪﺭﺱ‬ ‫ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺗﻔﺤﺺ ﺍﻟﺼﻮﺭﺓ ﺍﻻﻓﺘﺘﺎﺣﻴﺔ )ﺷﻜﻞ ‪ ، (37‬ﻭﻧﺎﻗﺶ‬ ‫ﻣﻌﻬﻢ ﻛﻴﻒ ﺃﻥ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻨﺸﻄﺔ ﻭﺍﻟﺴﺎﻣﺔ ‪ ،‬ﻛﻔﻠﺰ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﻭﻏﺎﺯ‬ ‫ﻟﺘﻜﻮﻥ ﻣﻠﺢ‬ ‫ﺍﻟﻜﻠﻮﺭ ‪ ،‬ﻳﻤﻜﻨﻬﺎ ﺍﻻﺗﺤﺎﺩ ﺑﺒﻌﻀﻬﺎ )ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ ﺑﻌﻀﻬﺎ( ﱢ‬ ‫ﺍﻟﻄﻌﺎﻡ ﻏﻴﺮ ﺍﻟﻀﺎﺭ ‪ .‬ﺛﻢ ﻭﺟﻪ ﺇﻟﻴﻬﻢ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬ ‫‪ S‬ﻣﺎ ﺧﺼﺎﺋﺺ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﻭﺍﻟﻜﻠﻮﺭ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺴﻤﺢ ﻟﻬﺎ ﺑﺘﻜﻮﻳﻦ‬ ‫ﺃﻳﻀﺎ ﺑﻤﻠﺢ ﺍﻟﻄﻌﺎﻡ؟‬ ‫ﺍﻟﻤﺮﻛّﺐ ﺍﻟﺜﺎﺑﺖ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ‪ ،‬ﻭﺍﻟﺬﻱ ﻳﻌﺮﻑ ً‬

‫]ﺗﻔﻘﺪ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧًﺎ ﺑﺴﻬﻮﻟﺔ ‪ ،‬ﻭﻳﻤﻜﻦ ﺃﻥ ﺗﻜﺘﺴﺐ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭ‬ ‫ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧًﺎ ﺑﺴﻬﻮﻟﺔ ‪ .‬ﻳﻤﻜﻦ ﺍﺭﺗﺒﺎﻁ ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ﺑﺒﻌﻀﻬﺎ ﻧﺘﻴﺠﺔ ﺍﺧﺘﻼﻑ‬ ‫ﺷﺤﻨﺘﻬﺎ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ[ ‪.‬‬

‫ﺫﻛّﺮ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺃﻥ ‪ NaCl‬ﻫﻮ ﻣﺜﺎﻝ ﻟﻤﺮﻛّﺐ ﺃﻳﻮﻧﻲ ‪ ،‬ﺇﺫ ﺗﺤﺘﻮﻱ ﺑﻠﻮﺭﺓ‬ ‫ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﻋﻠﻰ ﻋﺪﺩ ﻣﺘﺴﺎ ٍﻭ ﻣﻦ ﻛﺎﺗﻴﻮﻧﺎﺕ ‪ ، Na+‬ﻭﺃﻧﻴﻮﻧﺎﺕ‬ ‫‪. Cl‬‬‫‪ 2 . 1‬ﺍﺧﺘﺒﺎﺭ ﺍﻟﻤﻌﻠﻮﻣﺎﺕ ﺍﻟﺴﺎﺑﻘﺔ ﻟﺪﻯ ﺍﻟﻄﻼﺏ‬ ‫ﻟﺘﻘﻴﻴﻢ ﺍﻟﻤﻌﻠﻮﻣﺎﺕ ﺍﻟﺴﺎﺑﻘﺔ ﻟﺪﻯ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺣﻮﻝ ﻣﻮﺿﻮﻉ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺒﺎﺕ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ‬ ‫ﻟﻠﺬﺭﺍﺕ ‪ ،‬ﻭﺟﱢﻪ ﺍﻷﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪ S‬ﻛﻴﻒ ﺭﺗﱠﺐ ﻣﻨﺪﻟﻴﭫ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ؟‬ ‫ﺗﺮﺗﻴﺐ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﻓﻲ ﺃﻋﻤﺪﺓ ﺃﻭ ﻣﺠﻤﻮﻋﺎﺕ ﺗﺒ ًﻌﺎ ﻟﺘﺸﺎﺑﻬﻬﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﺨﻮﺍﺹ‬ ‫]ﺗ ﱠﻢ‬ ‫ُ‬ ‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ[ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﺍﺫﻛﺮ ﺑﻌﺾ ﺍﻷﻣﺜﻠﺔ ﻟﻤﺮﻛّﺒﺎﺕ ﺃﻳﻮﻧﻴﺔ ﺷﺎﺋﻌﺔ ‪.‬‬

‫]ﺍﺟﻌﻞ ﺃﺣﺪ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺍﻟﻤﺘﻄﻮﻋﻴﻦ ﻳﻘﻮﻡ ﺑﻜﺘﺎﺑﺔ ﻗﺎﺋﻤﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺴﺒﻮﺭﺓ[ ‪.‬‬

‫‪S‬‬

‫ﺃﻱﱡ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺎﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ﺗﺤﺘﻮﻱ ﻋﻠﻰ ﻣﻌﻈﻢ‬ ‫ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻮﺟﺪ ﻓﻲ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻤﺮﻛّﺒﺎﺕ ﺍﻟﺸﺎﺋﻌﺔ؟‬

‫]ﻣﺠﻤﻮﻋﺎﺕ ‪ 1A‬ﻭ ‪ ، 2A‬ﻭ‪ 3A‬ﻭ ‪. [7A‬‬

‫‪S‬‬

‫ﻣﺎ ﺍﻟﻨﻤﻮﺫﺝ ﺍﻟﻮﺍﺿﺢ ﻓﻲ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﺘﺠﻤﻌﺎﺕ ﻟﻬﺬﻩ ﺍﻟﻤﺮﻛّﺒﺎﺕ‬ ‫ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ؟‬

‫]ﺗﺘﻜﻮﻥ ﺍﻟﻤﺮ ّﻛﺒﺎﺕ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ‪ ،‬ﺑﻮﺟﻪ ﻋﺎﻡ ‪ ،‬ﻣﻦ ﻋﻨﺎﺻﺮ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻴﺴﺎﺭ‬ ‫ّ‬ ‫)ﻓﻠﺰﺍﺕ( ‪ ،‬ﻭﻋﻠﻰ ﺃﻗﺼﻰ ﺍﻟﻴﻤﻴﻦ )ﻻﻓﻠﺰﺍﺕ( ﻣﻦ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ[ ‪.‬‬

‫‪1-1 ¢SQódG‬‬

‫‪á«fƒjC’G á£HGôdG ‘ ÊhÎμdE’G Ö«JÎdG‬‬ ‫‪Electronic Configuration in Ionic Bonding‬‬

‫‪. ƾƐƤƴƫř ƾƳƹźŤƨƫǈř ŚƸŞǀţźţ Ʈſźƿƹ şŹŸƫř‬‬ ‫‪Ú ƾƟ ŒƟŚƨŤƫř šŚƳƹźŤƨƫœ ŵŶƗ ũŚŤƴŤſǅ ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƭŶŴŤƀƿ 6‬‬ ‫‪. šřżÚ ƬƟǆƫř ƲƯ šŚƳƺǀƳǃřƹ šřżÚ ƬƠƫř ƲƯ šŚƳƺǀţŚƨƫř Ʋƿƺƨţ ƞƈƿ 6‬‬

‫‪áeÉ©dG ±GógC’G‬‬

‫‪(37) ƪƨƃ‬‬ ‫‪ŠǀŰƬƯ šŚŞǀſźţ‬‬

‫‪Ʃǆų ƲƯ ŵřŵżţ Ʊŏ ŠǀƟƺŬƫř ŠǀŰƬưƫř šŚŞǀſźŤƬƫ Ʋƨưƿ ¬ Ţƣƺƫř ŹƹźƯ ƖƯ‬‬ ‫‪śŚŞƤƫŚŝ Ƽưƀţ‬‬ ‫‪Ú ƪƨƄƫř ŠƿƹźƧ ŠƟƺÚ ŬƯ šŚŞǀƧźţ ƱƺÚ ƨŤƫ Šǀŝƺſźƫř šŚƤŞƐƫř‬‬ ‫‪ÚŶŤưƿƹ ¬ 18 km ƲƯ źŨƧŏ Ƽƫœ śŚŞƤƫř ƵŸƷ ƲƯ ƊƘŝ ƢưƗ ƪƈƿ . ŠǀŰƬưƫř‬‬ ‫‪Ú . 10 km Ƽƫœ ŚƸƋźƗ‬‬ ‫‪(37 ƪƨƃ) ŠǀŰƬưƫř śŚŞƤƫř ƾƟ ŵƺūƺưƫř ŮƬưƫř ÚƱŏ źƧŸţ‬‬ ‫‪. ƭƺƿŵƺƈƫř ŶƿŹƺƬƧ ƲƯ šřŹƺÚƬŝ ƪƨƃ ƼƬƗ ƺƷ‬‬ ‫‪Ú Ůưƀţ ƾŤƫř ŹƺƬƨƫřƹ ƭƺƿŵƺƈƫř šřŹÚ ŷ ƲƯ ƪƨƫ‬‬ ‫‪Ú şżÚǀưưƫř šŚƠƈƫř ŚƯ‬‬ ‫‪ƪƨƫ‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪ŮƬưŝ Śƌƿŏ‬‬ ‫‪Ô ƝƹźƘưƫřƹ ƭƺƿŵƺƈƫř ŶƿŹƺƬƧ ŢŝŚŨƫř ŜƧźưƫř‬‬ ‫‪ƲƿƺƨŤŝ ŚưƸƴƯ‬‬ ‫‪®ƭŚƘƐƫř‬‬ ‫‪DƒaÉμàdG äÉfhÎμdEG .1‬‬

‫‪Valence Electrons‬‬

‫‪Ú ŠǀƳƹźŤƨƫǈř šŚŞǀţźŤƫř ŠƟźƘƯ ƥŶƗŚƀţ‬‬ ‫‪ƮƸƟ ƼƬƗ ŹƺƬƨƫřƹ ƭƺƿŵƺƈƫř ƲƯ ƪƨƫ‬‬ ‫‪. (38 ƪƨƃ) ƭƺƿŵƺƈƫř ŶƿŹƺƬƧ ƲƿƺƨŤƫ ŚƸƌƘŝ ƖƯ šřŹÚ Ÿƫř ƵŸƷ ŵŚŰÚţř ŜŞſ‬‬ ‫‪ƭƺƿŵƺƈƫř ŶƿŹƺƬƨƫ ŠƜǀƈƫř şŶůƹ ŠŝŚŤƧ ŜŞſ ŠǀƳƹźŤƨƫǈř šŚŞǀţźŤƫř ŭźƄţ‬‬ ‫‪ŠŝŚūǈř Ƽƫœ ƪƇƺŤƫř‬‬ ‫‪Ʋƨưƿƹ . NaCl2 ƹŏ Na2Cl žǀƫƹ NaCl ŠƜǀƈƫŚŝ‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪ŚƸŞǀţźţ ŠƟźƘƯ źŞƗ šŚŞƧźưƫř‬‬ ‫‪ƲƯ źǀŨƨƫř ƅřƺŴŝ‬‬ ‫‪ŠƤÚƬƘŤưƫř ŠƬŘſǃř ƲƗ‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪ƭƺƿŵƺƈƫř ŶƿŹƺƬƧ ƪƇƺƿ‬‬ ‫‪Ú řŷŚưƫ ƪŨƯ ƻźųŏ ŠƬŘſŏ ƲƗ ŠŝŚūǈřƹ ¬ ƾƳƹźŤƨƫǈř‬‬ ‫‪šřŷ ŠŞƬƇ şŵÚ ŚƯ ƺƷ ƭƺƿŵƺƈƫř ŶƿŹƺƬƧ ÚƱœ ƩƺƤƳ řŷŚưƫƹ ®ŌŚŝźƸƨƫř źƸƈƴưƫř‬‬ ‫‪®ŠƘƠţźƯ ŹŚƸƈƳř ŠūŹŵ‬‬

‫‪(38) ƪƨƃ‬‬ ‫‪ƭƺƿŵƺƈƫř ŶƿŹƺƬƧ źÚ ƬŞţ ƵǈƗŏ ƪƨƄƫř ŮƋƺƿ‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪ƼƬƗ ŜſřƹŹ Ʊƺƨǀƫ‬‬ ‫‪Ú źŰŞƫř ƵŚǀƯ ƾƟ ŶūřƺŤưƫř‬‬ ‫‪. ŹƺŴƈƫř‬‬

‫‪66‬‬

‫‪55‬‬

∂∏¡à°ùŸG áeóN ‘ AÉ«ª«μdG

ƲƯ ŮŞƈƿƹ řźƀƗ Ô ŌŚưƫř Ʊƺƨƿ ŚƯŶƴƗ ƶƘƯ ƪƯŚƘŤƫř ŜƘƈƫř ƩƺƈŰƫř ŜƘƈƫř ƲƯ ŮŞƈƿ ŚƯŶƴƗ ŌŚưƫř Ʊƺƨƿ ¬ ƱƺŝŚƈƫř ƲƯ şƺƛŹ ƼƬƗ ƩřŶŞŤſǅ ƩřƺƯǃř ƢƠƴØ ţ ŚƯŶƴƗ . řźƀƗ Ô ƱÚ ŔƟ ¬ šŚŞſźŤƫř ŠŬǀŤƳ ƵŚǀưƫř źǀſřƺƯ Ú . řźƀƗ Ʊƺƨƿ ŌŚưƫř Ô ŠǀƫŚƗ šřżǀƧźţ źƀƘƫř ŌŚưƫř ƽƺŰƿ ¬ Ca2+ ƭƺǀƀƫŚƨƫř šŚƳƺƿŏ ƲƯ ƪƗŚƠţ ŠŬǀŤƳ Mg2+ ƭƺǀƀǀƴƜưƫřƹ ŹƺŴƈƫř ƖƯ Ʊƺŝźƨƫř ŶǀƀƧŏ ƾƳŚŧ ƲƯ ¬ ƦƫŸƫ . ŠǀƟƺŬƫř ƵŚǀưƫř ƾƟ ƪƧŚƄưƫř ƵŸƷ Ɩƴưƫ ŚƸŤƫřŻœ ƪƌƟǃř ƭƺƤƿ . ŌŚưƫř źǀƀǀţ ŻŚƸū ƭřŶŴŤſŚŝ ƭƺǀƀƫŚƨƫř šŚƳƺƿŏ ƩřŶŞŤſŚŝ ŻŚƸŬƫř ƭƺƿŵƺƈƫř šŚƳƺƿŐŝ ƭƺǀƀǀƴƜưƫřƹ ƾƟ źƀƘƫř ŌŚưƫř ŹƹŶƯ Ú Ʃǆų ƲƯ śŸŬţ ŠŞƫŚſ šŚƴŰƃ šřŷ ÚŵřƺƯ . Mg2+ ¬ Ca2+ šŚƳƺǀţŚƨƫř ŚƸǀƫœ ƻźųŏ ŠŞūƺƯ šŚƳƺƿŐŝ ŚƸƫŶŞŤƀţƹ + . řźƀƿ Ô ŌŚưƫř ŮŞƈƿ ŚƷŶƴƗ . Na ƽƺŰƿ ƶÚ Ƴǃ ŌŚưƫř řŸƷ ŹŸůř Ʋƨƫƹ ¬ ƭƺƿŵƺƈƫř šŚƳƺƿŏ ƲƯ ÔŚǀƫŚƗ řżǀƧźţ Ô ƾƟ ƕŚƠţŹř ƲƯ ƾƳŚƘƿ Ʋưƫ ŠƇŚų Ú . ƭŶƫř ƎƜƋ

Ú ƦÚƬƘƫ źƇŚƴƘƫř ƅřƺų ƾƟ ƶŝŚƄŤƫř ƶūƹŏ ƭŶŴŤſř Ŷƣ ĞǀƫŶƴƯ Ʊŏ źƧŸŤţ Ú ÚƱŏ Ʀƫŷ ŶƘŝ ŌŚưƬƘƫř ƞƄŤƧř Ŷƣƹ . ƽŹƹŶƫř ƶƫƹŶū ŜǀţźŤƫ źƇŚƴƘƫř ƅřƺų Ú Ú ƾƟ şŵƺūƺưƫř ¬ ŠƸŝŚƄŤƯ ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř šŚƗƺưŬƯ ƲƯ ŠƗƺưŬƯ ƪƧ . ŒƟŚƨŤƫř šŚƳƹźŤƨƫœ ƲƯ ƶƀƠƳ ŵŶƘƫř ŚƸƫ ÚƱǃ řźƔƳ Ô ƼƬƗŏ ƾƟ şŵƺūƺưƫř šŚƳƹźŤƨƫǅř ƾƷ Valence Electrons ŒƟŚƨŤƫř šŚƳƹźŤƨƫœ

ƪƨƄŝ ŒƟŚƨŤƫř šŚƳƹźŤƨƫœ ŵŶƗ ŵ ÚŶŰƿ . źƈƴƘƫř šřŹÚ ŷ ƾƟ ŖƬŤưƯ ŠƣŚƏ ƻƺŤƀƯ ƾƷ ŵŶƘƫř řŸƷ ƲǀǀƘţ ơźƏ ƻŶůœ ƲƯƹ ¬ ŚƯ źƈƴƘƫ ŠǀŗŚǀưǀƨƫř ƅřƺŴƫř źǀŞƧ Ú . źƈƴƘƬƫ ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř ƆŰƟ

áYƒªéŸG Ö°ùëH DƒaÉμàdG äÉfhÎμdEG 1.1

Valence Electrons According to the Group

ƩƹŶŬƫř ƾƟ šŚƗƺưŬưƫř ƭŚƣŹŐŝ Ś Ôƌƿŏ ŒƟŚƨŤƫř šŚƳƹźŤƨƫœ ŵŶƗ ƎŞţźƿ źƔƴƫř ƾƠƨƿ ¬ ŚƯ ƪÚ ŨưƯ źƈƴƘƫ ŒƟŚƨŤƫř šŚƳƹźŤƨƫœ ŵŶƗ ŵŚŬƿǈ . ƽŹƹŶƫř źƇŚƴƗ ƽƺŤŰţ ¬ ƩŚŨưƫř ƪǀŞſ ƼƬƗ . ŚƸǀƟ Ŷūƺƿ ƾŤƫř ŠƗƺưŬưƫř ƮƣŹ Ƽƫœ (Ųƫœ ... ƭƺǀſŚţƺŞƫř ¬ ƭƺƿŵƺƈƫř ¬ ƭƺǀŨǀƬƫř ¬ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř) ŚƸÚƬƧ 1A ŠƗƺưŬưƫř . 1A ŠƗƺưŬưƫř ƾƟ 1 ƮƣŹ ƖƯ ƢƟřƺŤƿ ŚƯ ƺƷƹ Ŷůřƹ ƱƹźŤƨƫœ ƼƬƗ ŠƘŝŹŏ ƼƬƗ 4A ŠƗƺưŬưƫř ƾƟ ƱƺƨǀƬǀƀƫřƹ Ʊƺŝźƨƫř ƲƯ ƪÚ Ƨ ƽƺŤŰƿ ŠƗƺưŬưƫř ƵŸƷ źƇŚƴƗ šŚƤǀŞƐţ (39) ƪƨƄƫř ŮÚƋƺƿ . ŒƟŚƨţ šŚƳƹźŤƨƫœ ƾƟ ŹƺƠſƺƠƫřƹ ƲǀūƹźŤǀƴƫř ƲƯ ƪÚ Ƨ ƽƺŤŰƿ . ŚƸţŚƯřŶŴŤſř ƊƘŝƹ ƲƯ ƪÚ Ƨ ƽƺŤŰƿ ŚưǀƟ ¬ ŒƟŚƨţ šŚƳƹźŤƨƫœ Šƀưų ƼƬƗ 5A ŠƗƺưŬưƫř . ŒƟŚƨţ šŚƳƹźŤƨƫœ ŠÚŤſ ƼƬƗ 6A ŠƗƺưŬưƫř ƾƟ ŢƿźŞƨƫřƹ ƲǀŬƀƧǃř źƇŚƴƗƹ 2A ŠƗƺưŬưƫř źƇŚƴƗ ƻŶƫ ŒƟŚƨŤƫř šŚƳƹźŤƨƫœ ŵŶƗ ƮƧ ®3A ŠƗƺưŬưƫř ŚƳƹźŤƨƫœ ƶƫ ƭƺǀƬǀƸƫŚƟ ¬ şŶƗŚƤƫř ƵŸƸƫ Ŷǀůƺƫř ŌŚƴŨŤſǅř ƾƷ ŠƬǀŞƴƫř šřŻŚƜƫř šŚƳƹźŤƨƫœ ŠǀƳŚưŧ ŚƸƫ ƻźųǃř ŠƬǀŞƴƫř šřŻŚƜƫř Ɩǀưū ŚưǀƟ ƎƤƟ ƱŚƴŧř ŒƟŚƨţ ®ŒƟŚƨţ šŚƳƹźŤƨƫœ ŠǀƳŚưŧ ƼƬƗ Ś Ôƌƿŏ ƭƺǀƬǀƸƫř ƽƺŤŰƿ ǅ řŷŚưƫ . ŒƟŚƨţ á«£≤ædG á«fhÎμdE’G äÉÑ«JÎdG 2.1

Electron Dot Structure

ƾƟ şŵŚƗ ƭŶŴŤƀØ ţ ƾŤƫř şŶǀůƺƫř šŚƳƹźŤƨƫǈř ŒƟŚƨŤƫř šŚƳƹźŤƨƫœ źŞŤƘØ ţ šŚƳƹźŤƨƫǈř ¬ ŠƯŚƗ şŶƗŚƤƧ ¬ ƾƸƟ ƦƫŸƫƹ ¬ ŠǀŗŚǀưǀƨƫř Ǝŝřƹźƫř Ʋƿƺƨţ . ŠǀƐƤƴƫř ŠǀƳƹźŤƨƫǈř šŚŞǀţźŤƫř ƾƟ źƸƔţ ƾŤƫř şŶǀůƺƫř ƾŤƫř ƩŚƨƃǃř ƾƷ Electron Dot Structures ŠǀƐƤƴƫř ŠǀƳƹźŤƨƫǅř šŚŞǀţźŤƫř šŚŞǀţźŤƫř (10) ƩƹŶŬƫř ŮÚƋƺƿ . ƍŚƤƳ şŹƺƇ ƾƟ ŒƟŚƨŤƫř šŚƳƹźŤƨƫœ ŮƋƺţ Ú ƾƟ ƒůǅ . A šŚƗƺưŬưƫř źƇŚƴƗ ƊƘŝ šřŹŸƫ Ú ŠǀƐƤƴƫř ŠǀƳƹźŤƨƫǈř ŵŶƗ ŚƸƫ (ƭƺǀƬǀƸƫř ŌŚƴŨŤſŚŝ) şŶůřƺƫř ŠƗƺưŬưƫř źƇŚƴƗ Ɩǀưū ƱÚ ŏ ƩƹŶŬƫř ƍŚƤƴƫř ŵŶƗ ƮƧ . źƈƴƗ ƪÚ ƨŝ ƅŚŴƫř ŜǀţźŤƫř ƾƟ ƶƀƠƳ ŠǀƳƹźŤƨƫǈř ƍŚƤƴƫř Ú ®7A ŠƗƺưŬưƫŚŝ ŵƺǀƫř źƈƴƗ ƾƟ Ŷūƺţ ƾŤƫř ŠǀƳƹźŤƨƫǈř

(39) ƪƨƃ ƩŚƨƃŏ ƲƯ ƪƨƃ ƺƷƹ ¬ ŽŚưƫř ƭŶŴŤƀØƿ ŚƯŏ . šřźƷƺŬưƫř ŠƗŚƴƇ ƾƟ ¬ Ʊƺŝźƨƫř . ŠǀƳƹźŤƨƫǅř ƢŗŚƣźƫř Ɩƴƈƫ ƭŶŴŤƀǀƟ ¬ ƱƺƨǀƬǀƀƫř 67

Period (şŹƹŶƫř) 1

3 4

(1946 - 1875) žƿƺƫ šźŞƬǀū

ŶƫƹØ ƾƧźǀƯŏ ƾŗŚǀưǀƧƹ ƾŗŚƿżǀƟ ƮƫŚƗ Ú Ú Ú ƶŤūŹŵ ƩŚƳƹ ¬ žŤǀſƺƃŚſŚƯ ƾƟ ŵźƟŹŚƷ ŠƘƯŚū ƾƟ Ŝ Ú Ɛƫř ƾƟ ŠÚǀưƬƘƫř ƶưƬƗ ƪưƧŏ Ʈŧ Ú ¬ 1899 ƭŚƘƫř ƾƟ ƭŚƘƫř ƾƟ . ŚƨſřźŞƳ ŠƘƯŚū ƾƟ ũźŴţƹ Ú ŌŚǀưǀƨƬƫ řÔŷŚŤſŏ žƿƺƫ ŮŞƇŏ¬ 1912 Ŧǀů ŚǀƳŹƺƠǀƫŚƧ ŠƘƯŚū ƾƟ řÔŶǀưƗƹ ƾƟ ŠÚƿŹřźŰƫř ŠÚǀƨǀƯŚƴƿŶƫř ƪųŵŏ ŠƐŝřźƫř ƭƺƸƠƯ ƖƋƹ . ŌŚǀưǀƨƫř ŠſřŹŵ Ǝŝřƹźƫř ƞÚƴƇƹ ¬ ŦƿŶŰƫř ŠÚǀŗŚǀưǀƨƫř ƾƟ ŦŰŝ . ŠÚǀưƷŚƀţƹ ŠÚǀƳƺƿŏ Ƽƫœ . ŚƸƫ žſŏƹ Ú ŦƿŶŰƫř Ǝŝźƫř šŚÚƿźƔƳ ƶţŚÚƿźƔƳƹ ƶţŚƟŚƄŤƧřƹ ƶƫŚưƗŏ ƶŤŞƀƧŏ ŌŚǀưǀƨƫř šŚƗƺƋƺƯ ƲƯ źǀŨƧ ƾƟ . ŠÚǀưƫŚƗ şźƸƃ ŠÚǀŗŚƿżǀƠƫřƹ ŠÚƯŚƘƫř (40) ƪƨƃ

(ŠƗƺưŬưƫř) Group 1A H.

Li.

Na. K.

.B. . .C.. . . . .Mg. .Al. .Si. . .Ca. .Ga. . .Ge.. . .Be.

He:

.. .N.... :..O. . :F..... :Ne .. : ... .. .. .. .P. . :S. :Cl.. . :Ar .. : .. .. .. .. .As. . :Se. . :Br.. . :Kr .. :

(10) ƩƹŶū A šŚƗƺưŬưƫř źƇŚƴƗ ƊƘŞƫ ŠǀƐƤƴƫř ŠǀƳƹźŤƨƫǅř šŚŞǀţźŤƫř

äÉfƒ«JÉμ∏d á«fhÎμdE’G äÉÑ«JÎdG .2

Electron Configurations for Cations

ŠƬǀƬƣ ƱƺūŹǃřƹ Ʊƺǀƴƫř ƪŨƯ ŠƬǀŞƴƫř šřŻŚƜƫř Ʊŏ ŠƤŝŚƀƫř ŽƹŹŶƫř ƾƟ ŢưÚƬƘţ ƾŗŚǀưǀƨƫř ƮƫŚƘƫř ƭŶŴŤſř ¬ 1916 ƭŚƗ . ŠǀŗŚǀưǀƨƫř šǆƗŚƠŤƫř ƾƟ ƍŚƄƴƫř ŜŞƀƫř źǀƀƠŤƫ ŠƤǀƤŰƫř ƵŸƷ (40 ƪƨƃ) Gilbert Lewis žƿƺƫ šźŞƬǀū ƼƬƗ ƢƬƏŏƹ ¬ šŚŘƿżŬƫřƹ šŚƳƺƿǃř ƲƯ ŠƴÚǀƘƯ ƕřƺƳǃ šřŹŸƫř Ú Ʋƿƺƨţ ƾƟ Ʊŏ ƼƬƗ şŶƗŚƤƫř ƵŸƷ Ɔƴţƹ . Octet Rule ŠǀƳŚưŨƫř şŶƗŚƣ Ʈſř źǀƀƠŤƫř řŸƷ Ú Ʋƿƺƨţ ŠǀƬưƗ Ʃǈų ƪǀŞƴƫř ŻŚƜƫŚŝ ƅŚŴƫř ƾƳƹźŤƨƫǅř ŜǀţźŤƫř ƙƺƬŝ Ƽƫœ ƪǀưţ šřŹŸƫř Ú Ú šŚƳƹźŤƨƫœ ƱřŶƤƟ ƹŏ śŚƀŤƧř Ƽƫœ ƪǀưţ şŹŸƫř Ú Ʊœ ¬ źųō ƼƴƘưŝ . šŚŞÚƧźưƫř ŻŚƛ ƪÚ Ƨ ƱÚ ŏ źÚƧŸţ . ŒƟŚƨŤƫř Ɲǆƛ ƾƟ šŚƳƹźŤƨƫœ ŠǀƳŚưŧ ƥŚƴƷ ŮŞƈƿ Ʊŏ Ƽƫœ ƶŤƣŚƏ ƻƺŤƀƯ ƾƟ šŚƳƹźŤƨƫœ ŠǀƳŚưŧ ƼƬƗ ƽƺŤŰƿ (ƭƺǀƬǀƸƫř řŶƗ ŚƯ) ƪǀŞƳ . ns2 np6 ¬ ƭŚƗ ƪƨƄŝ ¬ ƺƷ ƶŝ ƅŚŴƫř ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř ƱÚ ŏƹ ƼƬƗǃř ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř Ƽƫœ ŵƺƘţ ŠǀƳŚưŨƫř şŶƗŚƣ Šǀưƀţ ƱÚ ŔƟ ¬ ŽŚſǃř řŸƷ ƼƬƗ . ŠƬǀŞƴƫř šřŻŚƜƬƫ ƾūŹŚŴƫř

Applying Octet Rule

‫ ﻋﻠﱢﻢ ﻭﻃﺒﱢﻖ‬.2

‫ ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ‬1 . 2 :‫ ﻭﺟﻪ ﺍﻷﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‬، ‫ﺑﻌﺪ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺒﺎﺕ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ ﺍﻟﻨﻘﻄﻴﺔ ﻟﻠﻌﻨﺎﺻﺮ‬ ‫ ﻣﺎ ﺩﻻﻟﺔ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻤﺜﻞ ﺑﺎﻟﻨﻘﻂ؟‬S

. [‫]ﻫﻲ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺗﻜﺎﻓﺆ‬

‫ﻛﻴﻒ ﺗﻮﺿﻊ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ؟‬

‫ﺿﻊ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﻼﺗﻜﺎﻓﺌﻴﺔ؟‬ َ ‫ﻟﻤﺎﺫﺍ ﻻ ﺗﻮ‬

. [‫]ﻣﺘﻨﺎﺳﻘﺔ ﺣﻮﻝ ﺍﻟﺬﺭﺓ ﻟﺘﻮﺿﻴﺢ ﺍﻟﻮﺿﻊ ﻓﻲ ﺍﻷﻓﻼﻙ ﻃﺒﻘًﺎ ﻟﻘﻮﺍﻋﺪ ﺍﻻﺯﺩﻭﺍﺝ‬

‫ ﻭﻫﻲ ﻻ‬، ‫ﻟﺘﻜﻮﻥ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ‬ ‫ ﻭﻟﻴﺲ ﻣﻦ ﺍﻟﺴﻬﻞ ﺃﻥ ﺗُﻔﻘ َﺪ ﱢ‬، ‫]ﻷﻧﻬﺎ ﺛﺎﺑﺘﺔ ﻭﻣﺴﺘﻘﺮﺓ‬ . [‫ﺗُﺴﺘﺨﺪﻡ ﺑﺼﻔﺔ ﻋﺎﻣﺔ ﻓﻲ ﺗﻜﻮﻳﻦ ﺍﻟﺮﻭﺍﺑﻂ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‬ ‫ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ‬ª ‫ ﺗﺤﺖ ﻋﻨﻮﺍﻥ‬21 ‫ ﻓﻲ ﺳﻄﺮ‬67 ‫ﺇﺟﺎﺑﺔ ﻋﻦ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﻤﺬﻛﻮﺭ ﺹ‬ «‫ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﺑﺤﺴﺐ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ‬ [3] ‫[ ﻭ‬2] ‫ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ‬ª ‫ ﺗﺤﺖ ﻋﻨﻮﺍﻥ‬25 ‫ ﻓﻲ ﺳﻄﺮ‬67 ‫ﺇﺟﺎﺑﺔ ﻋﻦ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﻤﺬﻛﻮﺭ ﺹ‬ «‫ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﺑﺤﺴﺐ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ‬ . [‫ﺍﻷﻭﻝ‬ ّ ‫]ﻷﻥ ﺍﻟﻬﻴﻠﻴﻮﻡ ﻳﺤﺘﻮﻱ ﻋﻠﻰ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﻦ ﻓﻘﻂ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺴﺘﻮﻯ ﺍﻟﺮﺋﻴﺴﻲ‬ ‫ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺒﺎﺕ‬ª ‫ ﺗﺤﺖ ﻋﻨﻮﺍﻥ‬35 ‫ ﻓﻲ ﺳﻄﺮ‬67 ‫ﺇﺟﺎﺑﺔ ﻋﻦ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﻤﺬﻛﻮﺭ ﺹ‬ «‫ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ ﺍﻟﻨﻘﻄﻴﺔ‬ [7] ‫ﺗﻄﺒﻴﻖ ﻗﺎﻋﺪﺓ‬ª ‫ ﺗﺤﺖ ﻋﻨﻮﺍﻥ‬15 ‫ ﻓﻲ ﺳﻄﺮ‬69 ‫ﺇﺟﺎﺑﺔ ﻋﻦ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﻤﺬﻛﻮﺭ ﺹ‬ «‫ﺍﻟﺜﻤﺎﻧﻴﺔ‬ ‫]ﻳﻤﻠﻚ ﻛﻞ ﻣﻦ ﻛﺎﺗﻴﻮﻥ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﻭﺫﺭﺓ ﺍﻟﻨﻴﻮﻥ ﺛﻤﺎﻧﻴﺔ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻓﻲ ﻣﺴﺘﻮﻯ‬ . [‫ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﺍﻷﻋﻠﻰ‬ ‫ ﻧﺸﺎﻁ‬2 . 2

‫ ﻭﻋﺪﺩ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ‬، ‫ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺗﺤﺪﻳﺪ ﻋﺪﺩ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ‬ ‫ ﺫﻛﱢﺮ‬. (10 ‫ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﻓﻲ ﻋﻨﺼ ٍﺮ ﻳﺘﻢ ﺍﺧﺘﻴﺎﺭﻩ ﻋﺸﻮﺍﺋﻴ ًّﺎ ﻣﻦ )ﺟﺪﻭﻝ‬ ‫ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺃﻥ ﻋﺪﺩ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﻓﻲ ﺫﺭﺓ ﺃﻱ ﻋﻨﺼﺮ ﻣﺜﺎﻟﻲ ﻫﻮ‬ . ‫ﻧﻔﺴﻪ ﺭﻗﻢ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻳﻮﺟﺪ ﻓﻴﻬﺎ ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ‬ ‫ ﻣﻤﺎﺭﺳﺔ ﺍﻟﺘﻔﻜﻴﺮ ﺍﻟﻨﻘﺪﻱ‬3 . 2 ‫ﻳﻨﺸﺄ ﻋﻦ ﺟﻤﻴﻊ‬ª :‫ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺗﺤﺪﻳﺪ ﺩﻗﺔ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻌﺒﺎﺭﺓ‬ ‫ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﺑﺘﺔ ﻟﻠﻌﻨﺎﺻﺮ ﺗﺮﺗﻴﺒﺎﺕ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ ﻣﺘﺴﺎﻭﻳﺔ ﻓﻲ ﻋﺪﺩ‬ ‫ ﺗﻜﻮﻥ ﻫﺬﻩ‬، ‫ ﻣﻊ ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ﺍﻟﻨﺒﻴﻠﺔ« ]ﻓﻲ ﻣﻌﻈﻢ ﺍﻷﺣﻮﺍﻝ‬، ‫ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ‬ Cu(I) ‫ ﻭﻟﻜﻦ ﻫﻨﺎﻙ ﺑﻌﺾ ﺍﻻﺳﺘﺜﻨﺎﺀﺍﺕ ﻣﺴﺘﻌﻴﻨًﺎ ﺑﻌﻨﺼﺮ‬، ‫ﺍﻟﻌﺒﺎﺭﺓ ﺻﺤﻴﺤﺔ‬ ‫ ﺍﺷﺮﺡ ﺃﻧﻪ ﻻ ﻳﻤﻜﻦ ﺗﻄﺒﻴﻖ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ ﻟﻠﻐﺎﺯ ﺍﻟﻨﺒﻴﻞ ﺑﺼﻔﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬. ‫ﻛﻤﺜﺎﻝ‬ . [‫ﻛﺒﻴﺮﺍ ﻣﻦ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ‬ ً ‫ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻔﻘﺪ ﺃﻭ ﺗﻜﺘﺴﺐ ﻋﺪ ًﺩﺍ‬

á«fÉªãdG IóYÉb ≥«Ñ£J 1.2

ŚƸŝ ŠƇŚŴƫř ŒƟŚƨŤƫř šŚƳƹźŤƨƫœ ƱřŶƤƟ Ƽƫœ ŠƿżÚ ƬƠƫř źƇŚƴƘƫř šřŹŷ Ú Ú ƪǀưţ . ŠƣŚƏ ƪÚ ƣǃř ƾƫŚŤƫř ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ ƾƟ ŠƬƯŚƧ šŚƳƹźŤƨƫœ ŠǀƳŚưŧ ƼƤŞţ Ŧǀů šŚƳƹźŤƨƫœ źƏŚƄţ ƹŏ śŚƀŤƧř Ƽƫœ šřżÚ ƬƟǆƫř źƇŚƴƗ ƊƘŝ šřŹŷ Ú ƪǀưţ ƊƘŝ ŵƺūƹ ƲƯ Ʈƛźƫř ƼƬƗ . ƾƳŚưŨƫř ŜǀţźŤƫř ƚƬŞŤƫ źųō ƽżÚ ƬƟ ǅ źƈƴƗ ƾƟ šřŹŸƫř Ú ƮƔƘƯ ƼƬƗ ƢŞƐƴţ ŠǀƳŚưŨƫř şŶƗŚƣ ƱÚ ŏ ǅœÚ ¬ şÚ ŷŚƄƫř šǅŚŰƫř . šŚŞÚƧźưƫř 68

ŒƟŚƨŤƫř šŚƳƹźŤƨƫœ ƱřŶƤƟ

ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ

2p 2s 1s

ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ

Na. ƭƺƿŵƺƈƫř şŹŷ Ú

+ :Na: .. ƭƺƿŵƺƈƫř Ʊƺƿŏ

:Ne: .. Ʊƺǀƴƫř şŹŷ Ú

(41) ƪƨƃ ŮŞƈŤƫ ŚÔƳƹźŤƨƫœ ŶƤƠţ Ʊŏ ƭƺƿŵƺƈƫř şŹŷ Ú ƖǀƐŤƀţ ƱƺǀţŚƧ . ŠŞūƺƯ ŠƴŰƄŝ ŚÔƳƺŰƄƯ ƭƺƿŵƺƇ Ʊƺƿŏ ŻŚƜƫř şŹŸƫ ƪŧŚưƯ ƾƳƹźŤƨƫœ Ŝǀţźţ ƶƫ ƭƺƿŵƺƈƫř Ú . (Ʊƺǀƴƫř) ƪǀŞƴƫř

ƮƔƘƯ ƱƺƨŤţ . ŚÔƳƺǀţŚƧ ŮŞƈţ ŚƸÚ ƳŔƟ ŒƟŚƨŤƫř šŚƳƹźŤƨƫœ şŹŸƫř Ú ŶƤƠţ ŚƯŶƴƗ Ú ¬ ŚƷŒƟŚƨţ šŚƳƹźŤƨƫǈ šřżÚ ƬƠƫř šřŹŷ Ú ƱřŶƤƟ ŠŬǀŤƳ ŠƟƹźƘưƫř šŚƳƺǀţŚƨƫř šŚƳƹźŤƨƫœ Šŧǆŧ Ƽƫœ Ŷůřƹ ŒƟŚƨţ ƱƹźŤƨƫœ ƲƯ ŚƸƫ šřżÚ ƬƠƫř ƵŸƷ ƮƔƘƯƹ 1A ŠƗƺưŬưƫř ƾƟ ƭƺƿŵƺƈƫř źŞŤƘØƿ . ŚƸƗżƳ ƹŏ ŚƸƳřŶƤƟ ƪƸƀƫř ƲƯ ŒƟŚƨţ şŹŷ Ô Ú ƾƟ šŚƳƹźŤƨƫǉƫ ƾÚƬƨƫř ŵŶƘƫř ƽƹŚƀƿ . šřżÚ ƬƠƫř ƵŸƷ ƪŨưƫ ŚūŷƺưƳ Ʋƿƺƨţ ŶƴƗƹ . řÔŶůřƹ ŒƟŚƨţ ƱƹźŤƨƫœ ŚÔƴưƌŤƯ ŚÔƳƹźŤƨƫœ 11 ƭƺƿŵƺƈƫř Ú ŠǀƳŚưŧ ŠƧŹŚţ ŚƷŒƟŚƨţ ƱƹźŤƨƫœ ŶƤƠţ ƭƺƿŵƺƈƫř şŹŷ Ú ƱÚ ŔƟ ¬ ŚƯ ŜÚƧźƯ şřƺƳ ƾƟ šŚƳƺţƹźŞƫř ŵŶƗ ƱÚ ǃ řźƔƳƹ . ƢŝŚƀƫř ŠƣŚƐƫř Ɲǆƛ ƾƟ šŚƳƹźŤƨƫœ Ô ŠƴŰƄƫř ƲƯ şŶůřƹ şŶůƹ ƱřŶƤƟ ƲƯ ŪŤƴƿ ¬ 11 ƽƹŚƀƿ Ʃřżƿ ǅ ƭƺƿŵƺƈƫř ƱƹźŤƨƫœ ƱřŶƤƟ ŠǀƬưƗ ƪǀŨưţ Ʀƴƨưƿ . (+1) ŠŞūƺƯ ŠƴŰƃ ƹŷ Ʊƺƿŏ ŠŞƫŚƀƫř Ʊƺƿǃřƹ şŹŸƬƫ Ú ƪƯŚƨƫř ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř ŠŝŚŤƧ źŞƗ ƭƺƿŵƺƈƫř şŹŷ Ú ƲÚƿŐţ ƹŏ :ƱƺƨŤưƫř Ú Na: 1s22s22p63s1 l Na+: 1s22s22p6 :ŠǀƳŚưŨƫř şŶƗŚƣ ŠǀƳŚưŧ ƪŧŚưƯ ƭƺƿŵƺƈƫř Ʊƺƿǃ ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř ƱÚ ŏ (41) ƪƨƄƫř ŮÚƋƺƿƹ ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ ƾƟ şŵƺūƺưƫř šŚƳƹźŤƨƫǈř ŵŶƗ ƮƧ . (Ʊƺǀƴƫř) ƪǀŞƴƫř ŻŚƜƬƫ ®Neƹ Na+ ƲƯ ƪÚ ƨƫ ƼƬƗǃř 2 2 6 Ne: :ŠǀƳŚưŨƫř şŶƗŚƣ 1s 2s 2p 10 11

ŠǀƳŚưŧ

. šŚƳƹźŤƨƫœ ŠǀƳŚưŧ Ʊƺǀƴƫřƹ ƭƺƿŵƺƈƫř Ʊƺƿŏ ƲƯ ƪÚ Ƨ ŒƟŚƨţ ŠƠƬƛŏ ƾƟ Ŷūƺţ Ʀƫŷƹ ¬ źŨƧŏ ŠƏŚƀŞŝ ƭƺƿŵƺƈƫř şŹŸƫ Ú ƲÚƿŐŤƫř ŠǀƬưƗ ŮǀƋƺţ Ʋƨưƿƹ :ƾƬƿ ŚưƧ ƾƐƤƴƫř ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř ƭřŶŴŤſŚŝ Na

ŒƟŚƨŤƫř ƱƹźŤƨƫř ƱřŶƤƟ

ƭƺƿŵƺƇ şŹÚ ŷ ŚĐ ǀŗŚŝźƸƧ ŠƫŵŚƘŤƯ) (źƠƇ = ŠƴŰƄƫř

ƲƿŐţ

Na+

ƱƹźŤƨƫœ ƭƺƿŵƺƇ ƱƺǀţŚƧ ŠŞūƺưƫř şŹŚƃǈř) ŠŞƫŚƀƫř ŠƴŰƄƫř) şŶůƹ ƼƬƗ ƩÚ Ŷţ şŶůƹ ƼƬƗ ƩŶţ ŠƴŰƄƫř ƲƯ şŶůřƹ ŠƴŰƄƫř ƲƯ şŶůřƹ (ŠŞūƺưƫř (ŠŞƫŚƀƫř

ƩƹŶŬƫř ƾƟ 2A ŠƗƺưŬưƫř Ƽƫœ (12 ƽŹŸƫř Ú ŵŶƘƫř) ƭƺǀƀǀƴƜưƫř ƾưŤƴƿ ƾƨƫƹ . ƶŝ ŠƇŚŴƫř şŹŸƬƫ Ú Ú ŒƟŚƨŤƫř Ɲǆƛ ƾƟ ƱŚƳƹźŤƨƫœ Ŷūƺƿ řŸƸƫƹ ¬ ƽŹƹŶƫř ¬ ƲǀƳƹźŤƨƫǈř ǆƧ ŶƤƠţ ŚƸÚ ƳŔƟ ƱƺǀƴƬƫ ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř Ƽƫœ şŹŸƫř Ú ƵŸƷ ƪƈţ ƞƘƋ ŠŞūƺƯ ŠƴŰƃ ƪưŰƿ ƽŸƫř ƭƺǀƀǀƴƜưƫř ƱƺǀţŚƧ Ʊƺƨţ Ú Ƽƫœ ƽÚŵŒƿ ŚƯ . ƭƺƿŵƺƈƫř ƱƺǀţŚƧ ŚƸƬưŰƿ ƾŤƫř ŠƴŰƄƫř

‫ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﻭﺳﻴﻠﺔ ﻣﺮﺋﻴﺔ‬4 . 2 (41) ‫ﺍﻋﺮﺽ ﺍﻟﺸﻜﻞ‬ ‫ ِﺃﺷﺮ ﺇﻟﻰ ﺃﻥ‬. ‫ﻣﺴﺘﺨﺪﻣﺎ ﻣﺴﻼﻃًﺎ ﺿﻮﺋﻴ ًّﺎ‬ ً ‫ ﻳﺘﻀﻤﱠﻦ ﻓﻘﻂ‬، ‫ ﻭﺍﻟﺬﻱ ﻳﻨﺘﺞ ﻋﻨﻪ ﺗﺮﺍﺑﻂ‬، ‫ﺍﻟﺘﺄﺛﻴﺮ ﺍﻟﺘﺒﺎﺩﻟﻲ ﺑﻴﻦ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ‬ ‫ ﺑﻴﻨﻤﺎ ﻻ ﺗﺸﺎﺭﻙ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ‬، ‫ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﺨﺎﺭﺟﻴﺔ ﻟﻠﺬﺭﺍﺕ‬ ‫ﺍﻟﻤﻠﻮﻥ ﻟﺮﺳﻢ ﺩﻭﺍﺋﺮ ﻋﻠﻰ‬ ‫ ﺍﺳﺘﺨﺪﻡ ﺍﻟﻘﻠﻢ‬. ‫ﺍﻟﺪﺍﺧﻠﻴﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﺮﺍﺑﻂ‬ ّ ‫ ﻭﺫﻛّﺮ‬، (41) ‫ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﺨﺎﺭﺟﻴﺔ ﻟﺬﺭﺓ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﻓﻲ ﺍﻟﺸﻜﻞ‬ . ‫ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺃﻥ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﺨﺎﺭﺟﻴﺔ ﺗﺴﻤﻰ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ‬ ‫ﺃﻗﻼﻣﺎ ﺑﺄﻟﻮﺍﻥ ﻣﺨﺘﻠﻔﺔ ﻟﺮﺳﻢ ﺩﻭﺍﺋﺮ ﻋﻠﻰ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﺜﻤﺎﻧﻴﺔ‬ ‫ﺍﺳﺘﺨﺪﻡ‬ ً . ‫)ﻗﺎﻋﺪﺓ ﺍﻟﺜﻤﺎﻧﻴﺔ( ﻓﻲ ﻣﺴﺘﻮﻯ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﺍﻷﻋﻠﻰ ﻟﻜﺎﺗﻴﻮﻥ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ‬ ‫ﻭﺍﺭﺳﻢ ﺩﻭﺍﺋﺮ ﻋﻠﻰ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﺜﻤﺎﻧﻴﺔ )ﻗﺎﻋﺪﺓ ﺍﻟﺜﻤﺎﻧﻴﺔ( ﺍﻟﻤﺘﻄﺎﺑﻘﺔ‬ ‫ ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ‬. ‫ﻣﻊ ﺍﻟﻨﻴﻮﻥ ﻟﺘﻮﺿﻴﺢ ﺍﻟﺘﺸﺎﺑﻪ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺒﺎﺕ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ‬ . ‫ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺭﺳﻢ ﺷﻜﻞ ﺗﺨﻄﻴﻄﻲ ﻣﻤﺎﺛﻞ ﻟﻠﻜﺎﻟﺴﻴﻮﻡ‬

‫ ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ‬5 . 2 ‫ ﻫﻲ‬، ‫ﻣﻦ ﺇﺣﺪﻯ ﺍﻟﻄﺮﻕ ﻟﺘﺤﺪﻳﺪ ﻋﺪﺩ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﻓﻲ ﺫﺭ ٍﺓ ﻣﺎ‬ . ‫ﺍﻟﻨﻈﺮ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ ﻟﻠﺬﺭﺓ‬ ‫ﺍﺷﺮﺡ ﺃﻥ ﱠ‬ ‫ ﺃﻭ ﺍﻟﺘﺸﻜﻴﻞ ﺍﻟﺸﺎﺫ‬، ‫ﺃﻱ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻥ ﺧﺎﺭﺝ ﺗﺸﻜﻴﻞ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻨﺒﻴﻞ‬ . ‫ ﻳﺴﻤﻰ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻥ ﺗﻜﺎﻓﺆ‬، ‫ﻟﻠﻐﺎﺯ ﺍﻟﻨﺒﻴﻞ‬ ‫ ﻭﻭ ﱢ‬، (43 ‫ ﻭ‬41 ‫ﺍﺳﺘﺨﺪﻡ )ﺍﻟﺸﻜﻠﻴﻦ‬ ‫ﺿﺢ ﻟﻠﻄﻼﺏ ﻋﺪﺓ ﺃﻣﺜﻠﺔ ﺗﺒﻴﱢﻦ‬ ‫ ﻭﺗﺼﻞ‬، ‫ﺗﻜﻮﻥ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ‬ ّ ‫ﻛﻴﻒ ﺃﻥ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﺍﻟﻤﺨﺘﻠﻔﺔ ﻟﻠﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻤﻤﺜﻠﺔ‬ ‫ ﺃﻇﻬﺮ ﺍﻟﺘﺸﻜﻴﻞ ﺍﻟﺜﺎﺑﺖ‬. ‫ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ ﻟﻠﻐﺎﺯ ﺍﻟﻨﺒﻴﻞ‬ . ‫ﻭﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﻓﻲ ﺭﺳﻢ ﺍﻟﻤﺜﺎﻝ ﺍﻟﺬﻱ ﺗﺸﺮﺣﻪ ﻟﻠﻄﻼﺏ‬ ‫ﺿﺢ ﻟﻠﻄﻼﺏ ﻛﻴﻒ ﺃﻥ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﺍﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ‬ ّ ‫ ﻭ‬، ‫ﺑﻌﺪ ﺫﻟﻚ‬ ‫ﻳﻤﻜﻦ ﺃﻥ ﺗﻜﺘﺴﺐ ﺃﻭ ﺗﻔﻘﺪ ﺍﻟﻜﺜﻴﺮ ﻣﻦ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻟﺘﺒﻠﻎ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ‬ ‫ ﺗﻔﻘﺪ ﺫﺭﺍﺕ ﻛﻞ‬، ‫ ﻋﻠﻰ ﺳﺒﻴﻞ ﺍﻟﻤﺜﺎﻝ‬. ‫ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ ﺍﻟﺜﺎﺑﺖ ﻟﻠﻐﺎﺯ ﺍﻟﻨﺒﻴﻞ‬ ‫ ﻋﻠﻰ‬3 ، 2 ، 1 ‫ ﻋﺪ ًﺩﺍ ﻣﻦ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻗﺪﺭﻫﺎ‬Ga‫ ﻭ‬، Zn ، Ag ‫ﻣﻦ‬ ‫ ﺍﺫْﻛُﺮ ﺃﻧﻪ ﻟﻴﺲ‬. ‫ﻟﺘﻜﻮﻥ ﺍﻟﺘﺸﻜﻴﻞ ﺍﻟﺸﺎﺫ ﻟﻠﺘﺮﺗﻴﺐ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ‬ ‫ﺍﻟﺘﻮﺍﻟﻲ ﱢ‬ ‫ﻫﻨﺎﻙ ﺫﺭﺓ ﺗﺴﺘﻄﻴﻊ ﺃﻥ ﺗﻔﻘﺪ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧًﺎ ﻣﺎ ﻟﻢ ﺗﻜﻦ ﻫﻨﺎﻙ ﺫﺭﺓ ﺃﺧﺮﻯ‬ . ‫ﻗﺎﺩﺭﺓ ﻋﻠﻰ ﺍﺳﺘﻘﺒﺎﻝ ﻫﺬﺍ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻥ‬ ‫ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻋﻠﻰ ﺳﻄﺢ ﺟﺎﻑ‬، ‫ ﺍﻟﺨﺎﺭﺻﻴﻦ‬، ‫ﺿ ْﻊ ﻗﻄﻊ ﻣﻦ ﺍﻟﻤﻐﻨﻴﺴﻴﻮﻡ‬ َ ‫ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺨﺘﺒﺮ ﻟﺘﻮ ﱢ‬ ‫ﺿﺢ ﻟﻠﻄﻼﺏ ﺃﻥ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﻻ ﺗﺘﻔﻜﻚ ﺗﻠﻘﺎﺋﻴ ًّﺎ ﻟﺘﻜﻮﻳﻦ‬ . ‫ﻛﺎﺗﻴﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻔﻠﺰ‬

ŒƟŚƨŤƫř ŚƳƹźŤƨƫœ ƱřŶƤƟ

ƽƺŤŰƿ . ŹŚŞŤųř ƾŝƺŞƳŏ ƵǈƗŏ ƪƨƄƫř ŮƋƺƿ Ú (ś) ƽƺŤŰƿƹ ¬ Fe2+ šŚƳƺǀţŚƧ ƼƬƗ ŹŚƀǀƫř Ƽƫœ śƺŞƳǃř . Fe3+ šŚƳƺǀţŚƧ ƼƬƗ Ʋǀưǀƫř Ƽƫœ śƺŞƳǃř (42) ƪƨƃ ŶƿŶŰƫř šŚƳƺǀţŚƧ

+ 2e-

ƱŚƳƹźŤƨƫœ ƭƺǀƀǀƴƜƯ ƱƺǀţŚƧ ƼƬƗŏ Ŝūƺưƫř Ʈƣźƫř) ŵƺūƺưƫř 2 Ʈƣźƫř) ƩÚ Ŷƿ (2+) żƯźƫř Ʋǀưƿ ƩÚ Ŷƿ e- żƯźƫř ƭŚƯŏ ŠƴŰƄƫř ƲƯ ƲǀţŶůƹ ƼƬƗ ƲƯ ƲǀţŶůƹ ƼƬƗ (ŠŞūƺưƫř (ŠŞƫŚƀƫř ŠƴŰƄƫř

ƭƺǀƀǀƴƜƯ şŹŷ Ú ŚĐ ǀŗŚŝźƸƧ ŠƫŵŚƘŤƯ) (źƠƇ = ŠƴŰƄƫř ƾƴŞƫř ƱƺƬÚ ƫř ƲƗ ŠƫƹŒƀƯ Fe3+ šŚƳƺƿŏ (ŏ) ŌƻŶƈƫř ŭŚŤƠưƫř ƼƬƗ

Mg2+

ƲƿŐţ

‫ ﻧﺸﺎﻁ‬6 . 2

Śưŗřŵ Ú ŢƔůǅ Ô ŚƸŤƴŰƃ 1A ŠƗƺưŬưƫř źƇŚƴƗ šŚƳƺǀţŚƧ ƱÚ ŏ ŢſŹŵ ŚưƯ źǀƀƠţ Ʋƨưƿ . (2+) ŚƸŤƴŰƃ 2A ŠƗƺưŬưƫř źƇŚƴƗ šŚƳƺǀţŚƧ ƱÚ ŏƹ (1+) šřŹŷ Ú ƱřŶƤƟ ŌƺƋ ƾƟ şŶůřƺƫř ŠƗƺưŬưƫř źƇŚƴƗ ŠƴŰƃ ƾƟ šŚŞŨƫř řŸƷ ƾƧ šŚƳƹźŤƨƫǈř ƲƯ ŚÔǀƟŚƧ řŵÔ ŶƗ šřŹŸƫř Ú ŶƤƠţ . ŒƟŚƨŤƫř šŚƳƹźŤƨƫǈ żÚ ƬƠƫř ƽƺŤŰţ ¬ ƩŚŨưƫř ƪǀŞſ ƼƬƗƹ . ƪǀŞƴƫř ŻŚƜƬƫ ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř Ƽƫœ ƪƈţ Ʊƺƨţ Ú Ƽƫœ ŚưƸƳřŶƤƟ ƽÚŵŒƿ ƲǀƳƹźŤƨƫœ ƼƬƗ 2A ŠƗƺưŬưƫř źƇŚƴƗ ƪÚ Ƨ . (2+) ŚƸŤƴŰƃ šŚƳƺǀţŚƧ Ô . šŚƳƺǀţŚƨƫř šŚƴŰƃ ƞƬŤŴţ ŶƤƟ ŠǀƫŚƤŤƳǅř šřżÚ ƬƠƫř Ƽƫœ ŠŞƀƴƫŚŝ ŚÚƯŏ ¬ ǆŨƯ ¬ Ƽƫƹǃř ŠƫŚŰƫř ƾƟ . šŚƳƹźŤƨƫœ Šŧǆŧ ƹŏ ƲǀƳƹźŤƨƫœ ŶƿŶŰƫř şŹŷ Ú ŶƤƠţ Ŷƣ ŠǀƳŚŨƫř ŠƫŚŰƫř ƾƟƹ ¬ (Ferrous) Fe2+ (II) ŶƿŶů ƹŏ ŻƹŶƿŶů ƱƺǀţŚƧ ƱƺƨŤƿ Ú . (42 ƪƨƃ) (Ferric) Fe3+ (III) ŶƿŶů ƹŏ ƦƿŶƿŶů ƱƺǀţŚƧ ƱƺƨŤƿ Ú á«fÉªãdG IóYÉb øe öUÉæ©dG ¢†©Ñd Pq É°ûdG ÊhÎμdE’G Ö«JÎdG 2. 2

Exceptions to the Octet Rule

šŚŞǀţźŤƫŚŝ ƖÚŤưŤţ ǅ ŠǀƫŚƤŤƳǅř šřżÚ ƬƠƫř ƲƯ ŠŬţŚƴƫř šŚƳƺƿǃř ƊƘŝ ƵŸƷ źŞŤƘØ ţ ¬ řŸƫƹ . (ns2np6 ƽŏ) ƪǀŞƴƫř ŻŚƜƫř żÚǀưØ ţ ƾŤƫř ŚƸƀƠƳ ŠǀƳƹźŤƨƫǈř :Š ÚƌƠƫŚƧ ¬ ŠǀƳŚưŨƫř şŶƗŚƣ ƲƗ şÚ ŷŚƃ šŚƳƺƿǃř 2 2 6 2 6 2 10 6 1 10 ŶƤƠţ Ʊŏ Š ÚƌƠƫř şŹŷ Ú ƼƬƗ . 47Ag:1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d ¬ ƱƺŤŝźƨƫŚŝ ƅŚŴƫř ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř ƙƺƬŝ ƝŶƸŝ Ś Ƴ ƹźŤƨƫœ źƄƗ Ŷůŏ Ô Ú ŜǀţźŤƫř ƙƺƬŞƫ ŚÚƯŏ . ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƾƟ Š ÚƌƠƫř ƢŞƀƿ ƪǀŞƳ ŻŚƛ ƺƷƹ ƩƹŶŬƫř ƾƟ Š ÚƌƠƫř ƾƬƿ ƪǀŞƳ ŻŚƛ ƺƷƹ ¬ ƱƺƴƿżƫŚŝ ƅŚŴƫř ƾƳƹźŤƨƫǈř Ú . šŚƳƹźŤƨƫœ ŠƘŞſ ŜƀŤƨţ Ʊŏ Š ÚƌƠƫř şŹŷ Ú ƼƬƘƟ ¬ ƽŹƹŶƫř źǀƛ ƾƷ źŨƧŏ ƹŏ šŚƴŰƄƫř ƲƯ šřŶůƹ ťǆŧ ƪưŰţ ƾŤƫř šŚƳƺƿǃř ŜǀţźŤƫř Ƽƫœ ƪƈţ ǅ Š ÚƌƠƫř ƱÚ ŔƟ ¬ ƦƫŸƫ . şŹŵŚƳ ŚƷŵƺūƹ ŠǀƳŚƨƯœƹ ¬ ŠƘŗŚƃ ƱÚ ŔƟ ¬ 5s1 ƱƹźŤƨƫǈř Š ÚƌƠƫř şŹŷ Ú šŶƤƟ řŷœ Ʋƨƫƹ . ƪǀŞƴƫř ŻŚƜƬƫ ƾƳƹźŤƨƫǈř 4s23d104p64d10 Ʊƺƨƿ ƱřŶƤƠƫř Ʀƫŷ ƲƗ ŪŤƴƿ ƽŸƫř ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř ƥǆƟǃř Ɩǀưūƹ (n = 4)ƾūŹŚŴƫř ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ ƾƟ ŚÔƳƹźŤƨƫœ 18 Ʈƌƿƹ Ú . Šǀ ÚƌƠƫř šŚŞÚƧźưƫř ƾƟ ŚĐ ǀŞƀƳ ƪ ÚƌƠƯ Ŝǀţźţ ƺƷ . ŠŘƬŤưƯ ƶǀƟ ŠƿŹŸƫř Ú 70

ŽŚŰƴƫř şŹŷ Cu

ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ

3d 4s 3p 3s 2p 2s 1s

ƱƹźŤƨƫœ ƱřŶƤƟ

ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ

3d 4s 3p 3s 2p 2s 1s

(I) ŽŚŰƴƫř ƱƺǀţŚƧ Cu+

(43) ƪƨƃ ¬ 4s ŵźƠưƫř ŚƸƳƹźŤƨƫœ ŽŚŰƴƫř şŹŷ Ú ŶƤƠţ ŚƯŶƴƗ . Cu+ (I) ŽŚŰƴƫř ƱƺǀţŚƧ ŮŞƈƿ

ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ

ŒƟŚƨŤƫř ƱƹźŤƨƫœ śŚƀŤƧř

3p 3s 2p 2s 1s ŹƺƬƨƫř şŹŷ

ŶƿŹƺƬƨƫř ƱƺǀƳŏ

ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ

:Cl .. :

ƱƺūŹǃř şŹŷ

:Ar: ..

(44) ƪƨƃ ŮŞƈŤƫ ŚÔƳƹźŤƨƫœ ŜƀŤƨţ Ʊŏ ŹƺƬƨƫř şŹŷ Ú ƖǀƐŤƀţ ƶƫ ŶƿŹƺƬƨƫř ƱƺǀƳŏ . ŠƴŰƄƫř ŜƫŚſ ŶƿŹƺƬƧ ƱƺǀƳŏ ƪÚ Ƨƹ ƱƺūŹǃř ƪǀŞƴƫř ŻŚƜƬƫ ƪŧŚưƯ ƾƳƹźŤƨƫœ Ŝǀţźţ ƾƳŚưŧ Ŝǀţźţ ƶƫ ƱƺūŹǃř şŹŷƹ Ú ŶƿŹƺƬƨƫř ƱƺǀƳŏ ƲƯ . šŚƳƹźŤƨƫǅř

‫ ﻭﻫﻮ ﻣﻦ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ‬، ‫ﺍﻟﻜﻠﻮﺭ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻋﻦ ﻏﺎﺯ ﺃﺧﻀﺮ ﻭﻧﺸﻂ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴ ًّﺎ‬ ‫ ﻣﺜﻞ‬، ‫ﻭﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻣﺎ ﻓﻲ ﺗﺼﻨﻴﻊ ﺍﻟﻤﻨﺘﺠﺎﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‬ ً‫ﺍﻷﻛﺜﺮ ﻣﻨﻔﻌﺔ‬ ً ‫ ﻳﺴﺘﺨﺪﻡ‬، ‫ ﺇﺿﺎﻓﺔً ﺇﻟﻰ ﺫﻟﻚ‬. ‫ﺍﻟﻮﺭﻕ ﻭﺍﻟﺒﻼﺳﺘﻴﻚ ﻭﻏﺎﺯ ﺍﻟﺘﺒﺮﻳﺪ ﻭﺍﻷﺩﻭﻳﺔ‬ ‫ ﻳﻀﺎﻑ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭ ﺇﻟﻰ‬، ‫ ﻓﻲ ﺩﻭﻟﺔ ﺍﻟﻜﻮﻳﺖ‬. ‫ﺍﻟﻜﻠﻮﺭ ﻓﻲ ﺗﻨﻘﻴﺔ ﻣﻴﺎﻩ ﺍﻟﺸﺮﺏ‬ ‫ ﻭﺍﻟﻤﺘﻀﻤﻨﺔ‬، ‫ﻣﻴﺎﻩ ﺍﻟﺸﺮﺏ ﻟﻘﺘﻞ ﺍﻟﻜﺎﺋﻨﺎﺕ ﺍﻟﺤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺠﻬﺮﻳﺔ ﺍﻟﻤﺨﺘﻠﻔﺔ‬ ‫ ﻣﺜﻞ ﺍﻟﻜﻮﻟﻴﺮﺍ‬، ‫ﻛﺎﺋﻨﺎﺕ ﺗﺤﻤﻞ ﺍﻷﻣﺮﺍﺽ‬ ‫ ﻭﻟﻜﻦ‬. ‫ﻭﺣﻤﻰ ﺍﻟﺘﻴﻔﻮﺋﻴﺪ‬ ّ ًّ ‫ﺗﺸﻮﺏ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻤﻔﻴﺪ‬ ‫ ﻣﺎ ﻳﺪﻓﻊ ﺍﻟﻜﺜﻴﺮ ﻣﻦ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﻴﻦ‬، ‫ﺟﺪﺍ ﻋﻴﻮﺏ‬ . ‫ﺍﻟﻰ ﺍﻟﺒﺤﺚ ﻋﻦ ﺑﺪﻳﻞ ﻟﻪ‬ ‫ﻭﺟﺪ ﺍﻟﺒﺎﺣﺜﻮﻥ ﺃﻥ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭ ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ ﺍﻟﻤﻮﺍﺩ ﺍﻟﻌﻀﻮﻳﺔ ﺍﻟﻤﻮﺟﻮﺩﺓ ﻓﻲ‬ ‫ ﻣﺜﻞ‬، ‫ﺍﻟﻤﻴﺎﻩ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻤﺖ ﺗﻨﻘﻴﺘﻬﺎ ﻹﻧﺘﺎﺝ ﻣﺮﻛّﺒﺎﺕ ﺗﺤﺘﻮﻱ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭ‬ ‫ﺃﻳﻀﺎ ﺃﻥ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﻤﺮﻛّﺐ ﻳﺴﺒّﺐ‬ ً ‫ ﻭﻭﺟﺪﻭﺍ‬. ‫ﺍﻟﻜﻠﻮﺭ ﺃﺳﻴﺘﻮﻧﻴﺘﺮﻳﻞ‬ ‫ﺍﻟﺘﻬﺎﺑًﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﻬﺎﺯ ﺍﻟﻬﻀﻤﻲ ﻣﻦ ﺧﻼﻝ ﺍﻷﺑﺤﺎﺙ ﺍﻟﺘﻲ ﺃﺟﺮﻳﺖ‬ ‫ ﺑﺪﺃﺕ‬، ‫ ﻭﻛﺒﺪﻳﻞ ﻟﻠﻜﻠﻮﺭ‬. ‫ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺤﻴﻮﺍﻧﺎﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺨﺘﺒﺮﺍﺕ ﺍﻟﺒﻴﻄﺮﻳﺔ‬ ‫ﺑﻌﺾ ﺍﻟﺒﻼﺩ ﺑﺘﻨﻘﻴﺔ ﺍﻟﻤﻴﺎﻩ ﺑﺎﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﻷﻭﺯﻭﻥ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﻘﺘﻞ ﺍﻟﻜﺎﺋﻨﺎﺕ‬ . ‫ ﻭﺍﻟﺬﻱ ﺗﺒﻴّﻦ ﺃﻧﻪ ﺃﻛﺜﺮ ﻛﻔﺎﺀﺓ ﻣﻦ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭ‬، ‫ﺍﻟﻤﺠﻬﺮﻳﺔ‬

äÉfƒ«fCÓd á«fhÎμdE’G äÉÑ«JÎdG .3

ŚƯŶƴƗ . ŠŞƫŚſ ŠƴŰƃ ƪưŰţ ƾŤƫř šřŹŸƫř Ú ƲƯ ŠƗƺưŬƯ ƹŏ şŹŷ Ú ƺƷ ƱƺǀƳǃř Ƽƫœ ƩƺŰŤţ ŚƸÚ ƳŔƟ ¬ ŠƴŰƄƫř ŠŞƫŚſ šŚƳƹźŤƨƫœ ŠƫŵŚƘŤưƫř şŹŸƫř Ú ŜƀŤƨţ Ú ¬ ŚĐ ǀŞƀƳ ŠŘƬŤưƯ ŒƟŚƨţ ŠƠƬƛŐŝ šřżÚ ƬƟǆƫř źƇŚƴƗ šřŹŷ Ú ƖÚŤưŤƫ řźƔƳ Ô . ƱƺǀƳŏ ƚƬŞţƹ ¬ ŚƷŒƟŚƨţ Ɲǆƛ ƪưƨŤƫ šŚƳƹźŤƨƫœ ŜƀŤƨţ Ʊŏ ŚƸƫ ƪƸſǃř ƲƯ ƶÚ ƳŔƟ ƲưƋ ŹƺƬƨƫř ũŹŶƴƿ ¬ ƩŚŨưƫř ƪǀŞſ ƼƬƗ . ƪǀŞƴƫř ŻŚƜƬƫ ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř śŚƀŤƧř ƾƠƨƿƹ ¬ šŚƳƹźŤƨƫœ ŠƘŞƀŝ ƶŘƟŚƨţ Ɲǆƛ ŖƬŤưƿƹ 7A ŠƗƺưŬưƫř Ʊƺƿŏ Ƽƫœ ƩƺŰŤţƹ ¬ ŠǀƳŚưŨƫř Ƽƫœ ŹƺƬƨƫř şŹŷ Ú ƪƈţ ƼŤů Ŷůřƹ ƱƹźŤƨƫœ Ú ŹƺƬƨƫř šřŹŷ Ú ŮƌÚŤƿ řŸƨƷ . ŠŞƫŚſ ŠƿŵŚůŏ ŠƴŰƃ ƖƯ ŶƿŹƺƬƧ Ú Ʊŏ ƢŞſ ŚưƯ ƾƟ şŵƺūƺưƫř ŠƘŞƀƫř šŚƳƹźŤƨƫǈř Ƽƫœ ƝŚƌƿ Ŷůřƹ ƱƹźŤƨƫœ Ƽƫœ ũŚŤŰţ ƺƷƹ ŚƸƫ ƪǀŞƳ ŻŚƛ śźƣǃ ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř Ƽƫœ ƪƈŤƫ ŚƷŒƟŚƨţ Ɲǆƛ . ƱƺūŹǃř 2 2 6 2 5 +e 2 2 6 2 6 Cl: 1s 2s 2p 3s 3p

‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻭﺍﻟﺘﻜﻨﻮﻟﻮﺟﻴﺎ‬

Electron Configuration for Anions

:Cl .. . 3p 3s 2p 2s 1s

ƻźųŏ źƇŚƴƗ ƦƬƀţ . Ag+ ŜūƺƯ ƱƺǀţŚƧ Š ÚƌƠƫř ƲƗ ŪŤƴƿ ŠƤƿźƐƫř ƵŸƸŝ šřżÚ ƬƠƫř ƕŚƐƣ Ʋǀưƿ ƼƬƗ ƖƤţ ƾŤƫř źƇŚƴƘƫř ƾƷƹ Š ÚƌƠƬƫ ŚƸÔ ŝŚƄƯ ŚÔƧƺƬſ ƲƯ ƪÚ Ƨ ƖÚŤưŤƿ Ŧǀů (43) ƪƨƄƫř ƾƟ ŮÚƋƺƯ źųō ƩŚŨƯ . IIB ŠǀƫŚƤŤƳǅř Cd2+ (II) ƭƺǀƯŵŚƨƫřƹ Au+ (I) ŜƷŸƫřƹ Cu+ (I) ŽŚŰƴƫř šŚƳƺǀţŚƧ . ŠǀƳŚưŨƫř şŶƗŚƣ ƲƗ ÚŷŚƃ ƾƳƹźŤƨƫœ ŜǀţźŤŝ Hg2+ (II) ƢŞŗżƫřƹ

‫ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﻣﻌﺎﺩﻻﺕ ﻣﺸﺎﺑﻬﺔ ﻟﺘﻠﻚ ﺍﻟﻤﻜﺘﻮﺑﺔ ﺗﺤﺖ‬ ‫ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺒﺎﺕ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ ﻟﻸﻧﻴﻮﻧﺎﺕ« ﻣﻮ ﱢ‬ª ‫ﻋﻨﻮﺍﻥ‬ ‫ﺗﻜﻮﻥ ﻛﺎﺗﻴﻮﻧﺎﺕ‬ ً ‫ﺿ‬ ّ ‫ﺤﺎ‬ ‫ ﻳﺠﺐ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺇﻳﻀﺎﺡ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺒﺎﺕ‬. ‫ﺍﻟﻔﻠﺰ ﻣﻦ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻔﻠﺰ‬ . ‫ﺍﻟﻤﺘﻜﻮﻥ ﻣﻨﻪ‬ ‫ ﻭﻟﻜﺎﺗﻴﻮﻥ ﺍﻟﻔﻠﺰ‬، ‫ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ ﺍﻟﻨﻘﻄﻴﺔ ﻟﺬﺭﺓ ﺍﻟﻔﻠﺰ‬ ّ ‫ ﻳﻤﻜﻨﻚ ﺃﻥ ﺗﻄﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺒﺎﺕ‬، ‫ﺑﺎﻹﺿﺎﻓﺔ ﺇﻟﻰ ﺫﻟﻚ‬ . ‫ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ ﻟﺬﺭﺓ ﺍﻟﻔﻠﺰ ﻭﺍﻟﻜﺎﺗﻴﻮﻥ‬

Cl : 1s 2s 2p 3s 3p

ŠǀƳŚưŧ ŠƣŚƏ Ɲǆƛ ƼƬƗŏ ƾƟ šŚƳƹźŤƨƫœ ŠǀƳŚưŧ ƼƬƗ ŶƿŹƺƬƨƫř ƱƺǀƳŏ ƽƺŤŰƿ řŸƸƫ ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř ŮŞƈƿƹ ¬ (44) ƪƨƄƫř ƾƟ ŮÚƋƺƯ ƺƷ ŚưƧ ¬ ƶƫ Ô . ƱƺūŹǃř ŻŚƜƫ ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƬƫ ǆŧŚưƯ ƱƺǀƳǃř 18

Ar: 1s22s22p63s23p6

ŠǀƳŚưŧ ŮÚƋƺţ ŠƫŵŚƘƯ ŠŝŚŤƧ ƾƟ ŠǀƳƹźŤƨƫǈř šŚŞǀţźŤƫř ƩŚƨƃŏ ƭŶŴŤƀØ ţ Ʊŏ Ʋƨưƿ ŠǀƳƹźŤƨƫǈř šŚŞǀţźŤƫř ƩŚƨƃŏ ƱŹŚƣ . ŹƺƬƨƫř şŹŷ Ú ƲƯ ŶƿŹƺƬƨƫř ƱƺǀƳŏ Ʊƺƨţ Ú . ŠǀƐƤƴƫř ŠǀƳƹźŤƨƫǈř šŚŞǀţźŤƫř ƲƯ ŚƸƬŝŚƤƿ Śưŝ ŠǀƫŚŤƫř ŠƫŵŚƘưƫř ƾƟ ŠŰÚƋƺưƫř Cl + e-

ŹƺƬƨƫř şŹŷ Ú

Ŷůřƹ ŒƟŚƨţ ƱƹźŤƨƫœ śŚƀŤƧř (Cl-)

ŶƿŹƺƬƨƫř ƱƺǀƳŏ

‫‪ .3‬ﻗﻴﱢﻢ ﻭﺗﻮ ﱠﺳﻊ‬

‫‪ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ‬‬

‫‪ 1 . 3‬ﺗﻘﻴﻴﻢ ﺍﺳﺘﻴﻌﺎﺏ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺍﻟﺪﺭﺱ‬ ‫ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻣﺮﺍﺟﻌﺔ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ﻟﺘﻘﻴّﻢ ﻣﻌﻠﻮﻣﺎﺗﻬﻢ‬ ‫ﺣﻮﻝ ﺗﻜﻮﻳﻦ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﻟﻸﻧﻴﻮﻧﺎﺕ ﻭﺍﻟﻜﺎﺗﻴﻮﻧﺎﺕ ‪ .‬ﺍﺳﺄﻟﻬﻢ‪ :‬ﻫﻞ ﻳﻤﻜﻦ‬ ‫ﺗﻮﺍﺟﺪ ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ؟ ﻭﻟﻤﺎﺫﺍ ؟‬ ‫‪] H‬ﻧﻌﻢ ‪ ،‬ﻷﻧﻪ ﻣﺘﺴﺎ ٍﻭ ﻓﻲ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻣﻊ ‪. [He‬‬‫‪] H+‬ﻧﻌﻢ ‪ ،‬ﻭﻟﻜﻦ ﻣﻦ ﺩﻭﻥ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ‪ ،‬ﻭﻟﻴﺴﺖ ﻫﻨﺎﻙ ﻣﻘﺎﺭﻧﺔ ﻣﻊ ﺗﺮﺗﻴﺐ ﺍﻟﻐﺎﺯ‬ ‫ﺍﻟﻨﺒﻴﻞ[ ‪.‬‬ ‫‪] Sr2+‬ﻧﻌﻢ ‪ ،‬ﻷﻧﻪ ﻣﺘﺴﺎ ٍﻭ ﻓﻲ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻣﻊ ‪. [Kr‬‬ ‫‪] Al3+‬ﻧﻌﻢ ‪ ،‬ﻷﻧﻪ ﻣﺘﺴﺎ ٍﻭ ﻓﻲ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻣﻊ ‪. [Ne‬‬ ‫‪] Xe‬ﻻ ‪ ،‬ﻻ ﻳﻤﻜﻦ ﺗﻜﻮﻳﻦ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺑﺴﻬﻮﻟﺔ ﺑﺴﺒﺐ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ‬‫ﺍﻟﺜﺎﺑﺖ ﻭﺍﻟﻤﺴﺘﻘﺮ[ ‪.‬‬ ‫‪] Zn6‬ﻻ ‪ .‬ﻫﻮ ﻣﺘﺴﺎ ٍﻭ ﻓﻲ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻣﻊ ‪ ، Kr‬ﻟﻜﻦ ﺗﺘﻄﻠﱠﺐ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﻜﻮﻳﻦ‬‫ﺍﻛﺘﺴﺎﺏ ﺍﻟﻜﺜﻴﺮ ﻣﻦ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ[ ‪.‬‬ ‫‪] Zn2+‬ﻧﻌﻢ ‪ .‬ﺑﺎﻟﺮﻏﻢ ﻣﻦ ﻛﻮﻧﻪ ﻏﻴﺮ ﻣﺘﺴﺎ ٍﻭ ﻓﻲ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻣﻊ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻨﺒﻴﻞ ‪،‬‬ ‫ّﺇﻻ ﺃﻧﻪ ﻳﻤﻠﻚ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ ﺍﻟﻜﺎﺫﺏ ﻟﻠﻐﺎﺯ ﺍﻟﻨﺒﻴﻞ ﺑﻌﺪﺩ ‪ 18‬ﺇﻟﻜﺘﺮﻭ ًﻧﺎ‬ ‫ﺗﻤﻸ ﻣﺴﺘﻮﻳﺎﺕ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﺍﻟﺨﺎﺭﺟﻴﺔ ‪. [3s23p63d10‬‬ ‫ﺇﺟﺎﺑﺔ ﻋﻦ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﻤﺬﻛﻮﺭ ﺹ ‪ 72‬ﻓﻲ ﺳﻄﺮ ‪ 1‬ﺗﺤﺖ ﻋﻨﻮﺍﻥ ‪ª‬ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺒﺎﺕ‬ ‫ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ ﻟﻸﻧﻴﻮﻧﺎﺕ«‬ ‫]ﺗﻤﺜﻞ ﻛﻞ ﻧﻘﻄﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ ﺍﻟﻨﻘﻄﻲ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭ ًﻧﺎ ﻓﻲ ﻏﻼﻑ‬ ‫ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ[ ‪.‬‬

‫‪šŚŞǀţźŤƫř ƩŚƨƃŏ ƾƟ ŒƟŚƨŤƫř ŠƠƬƛŏ ƾƟ šŚƳƹźŤƨƫǈř ŵŶƗ Ʋǀŝ ŠƣǆƘƫř ŚƯ‬‬ ‫‪®ŠǀƐƤƴƫř ŠǀƳƹźŤƨƫǈř šŚŞǀţźŤƫř ƾƟ ƍŚƤƴƫř ŵŶƗƹ ŠǀƳƹźŤƨƫǈř‬‬ ‫‪šřŹŷ‬‬ ‫‪Ú ŜƀŤƨţ ŚƯŶƴƗ ƱƺƨŤţ‬‬ ‫‪Ú ƾŤƫř šŚƳƺƿǃř ƼÚưƀţ‬‬ ‫‪ŒƟŚƨŤƫř ƾƳƹźŤƨƫœ śŚƀŤƧř‬‬ ‫‪šŚƳƺƿŐŝ šŚƳƹźŤƨƫœ ƻźųǃř šŚƴǀūƺƫŚƸƫřƹ ŹƺƬƨƫř‬‬ ‫‪ŒƟŚƨţ Ɲǆƛ ƽƺŤŰƿ . Halide ions ŶǀƫŚƸƫř‬‬ ‫‪2p‬‬ ‫‪šŚƳƹźŤƨƫœ ŠƘŞſ ƼƬƗ šŚƴǀūƺƫŚƸƫř Ɩǀưū‬‬ ‫‪2s‬‬ ‫‪Ŷůřƹ ƱƹźŤƨƫœ śŚƀŤƧř Ƽƫœ ũŚŤŰţ ƾƷƹ‬‬ ‫‪1s‬‬ ‫‪ƪǀŞƴƫř ŻŚƜƬƫ ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř ƚƬŞŤƫ ƎƤƟ‬‬ ‫‪šŚƳƺǀƳŏ Ɩǀưū ƱÚ ŔƟ ¬ ƦƫŸƫ . ŚƸǀƬƿ ƽŸƫř‬‬ ‫‪ƲǀŬƀƧǃř şŹŷ‬‬ ‫‪ŶǀƀƧǃř ƱƺǀƳŏ‬‬ ‫‪Ʊƺǀƴƫř şŹŷ‬‬ ‫‪..‬‬ ‫‪..‬‬ ‫‪.. 2‬‬‫‪. (F- ¬ Cl- ¬ Br- ¬ I-) šřŶǀƫŚƸƫř‬‬ ‫‪:O. .‬‬ ‫‪:Ne:‬‬ ‫‪:O:‬‬ ‫‪..‬‬ ‫‪..‬‬ ‫‪ũŹŶƴƿ Ŧǀů źųō ƩŚŨƯ ƺƷ ƲǀŬƀƧǃř‬‬ ‫‪.. .‬‬ ‫‪.. 2‬‬‫‪:O.‬‬ ‫‪:O:‬‬ ‫‪şŹŷ‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪2e‬‬‫‪..‬‬ ‫‪Ú ƪÚ Ƨ ƽƺŤŰţ . 6A ŠƗƺưŬưƫř ƲưƋ‬‬ ‫‪ƲǀŬƀƧǃř şŹŷ‬‬ ‫‪ŶǀƀƧǃř ƱƺǀƳŏ‬‬ ‫‪ƚƬŞţ . ŒƟŚƨţ šŚƳƹźŤƨƫœ ŠÚŤſ ƼƬƗ ƲǀŬƀƧŏ‬‬ ‫‪(45) ƪƨƃ‬‬ ‫‪śźƣǃ ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř ƲǀŬƀƧǃř şŹŷ‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪Ŝǀţźţ ƶƫ ŶǀƀƧǃř ƱƺǀƳŏ . ŶǀƀƧŏ ƱƺǀƳŏ ŮŞƈŤƫ ƲǀƳƹźŤƨƫǅř ƲǀŬƀƧǃř şŹŷ‬‬ ‫‪Ú ŜƀŤƨţ‬‬ ‫‪śŚƀŤƧř źŞƗ ¬ Ʊƺǀƴƫř ƺƷƹ ŚƸƫ ƪǀŞƳ ŻŚƛ‬‬ ‫‪. Ʊƺǀƴƫř ŻŚƜƫ ƪŧŚưƯ ƾƳƹźŤƨƫœ‬‬ ‫‪ŶǀƀƧǃř šŚƳƺǀƳǃ ŮŞƈƿƹ . ƲǀƳƹźŤƨƫœ‬‬ ‫‪ŜŤƨØŤƟ (2-) ŚƷŹřŶƤƯ šŚƴŰƃ ŚƸƴƯ ŠŬţŚƴƫř‬‬ ‫‪ƉźƘƿ . (45 ƪƨƃ) O2- ƪƨƄƫř ƼƬƗ‬‬ ‫‪šŚƳƹźŤƨƫǈř ŵŶƗ ƮƧ . ŠƟƹźƘưƫř šŚƳƺǀŤƨƫřƹ šŚƳƺǀƳǃř ƊƘŝ (11) ƩƹŶŬƫř‬‬ ‫‪®S2- ŶǀŤƿźŞƨƫř Ʊƺƿŏ ƱƺƨŤƫ‬‬ ‫‪Ú ŚƸŞƀŤƨţ Ʊŏ ŜŬƿ ƾŤƫř‬‬ ‫‪Ú ŢƿźŞƨƫř şŹŷ‬‬ ‫‪ƭƺƿŵƺƇ‬‬

‫‪ƭƺǀſŚţƺŝ‬‬ ‫‪ƭƺǀŨǀƫ‬‬

‫‪Li‬‬

‫‪ŶǀŤƿźŞƧ‬‬

‫‪+‬‬

‫‪ŶǀƀƧŏ‬‬

‫‪K‬‬

‫‪ƭƺǀƳƺƯŏ‬‬

‫‪NH4‬‬

‫‪šŚŤƿźŞƧ‬‬

‫‪ƭƺǀƀƫŚƧ‬‬

‫‪Ca‬‬

‫‪ŶƿźŤǀƳ‬‬

‫‪ƭƺƿŹŚŝ‬‬

‫‪ƭƺǀƀǀƴƜƯ‬‬ ‫‪ƭƺǀƴưƫŏ‬‬

‫‪72‬‬

‫‪Na+‬‬

‫‪šŚŤǀſŏ‬‬

‫‪+‬‬

‫‪Ba‬‬

‫‪2+‬‬ ‫‪2+‬‬ ‫‪2+‬‬

‫‪Mg‬‬ ‫‪Al‬‬

‫‪3+‬‬

‫‪C2H3O2‬‬‫‪O‬‬

‫‪2-‬‬

‫‪S‬‬

‫‪SO4‬‬

‫‪2-‬‬

‫‪ŶƿŹƺƬƟ‬‬

‫‪ŶƿŹƺƬƧ‬‬

‫‪šŚƳƺŝźƧ‬‬ ‫‪ŶǀƠſƺƟ‬‬

‫‪P‬‬

‫‪šřźŤǀƳ‬‬

‫‪šŚƠſƺƟ‬‬

‫‪N‬‬

‫‪3-‬‬

‫‪PO4‬‬

‫‪3-‬‬

‫‪(11) ƩƹŶū‬‬ ‫‪ŠƟƹźƘưƫř šŚƳƺǀţŚƨƫřƹ šŚƳƺǀƳǃř ƊƘŝ‬‬

‫‪ŢƿŹƺƬƧƺŞǀƷ‬‬ ‫‪šŚƳƺŝźƧ‬‬ ‫‪ŠǀƴǀūƹŹŶǀƷ‬‬

‫‪Cl‬‬

‫‪Br‬‬

‫‪-‬‬

‫‪Ŷƿŵƺƿ‬‬

‫‪CO3‬‬

‫‪3-‬‬

‫‪-‬‬

‫‪ŶǀƯƹźŝ‬‬

‫‪ŶǀƀƧƹŹŶǀƷ‬‬

‫‪2-‬‬

‫‪F-‬‬

‫‪I‬‬

‫‬‫‪-‬‬

‫‪OH‬‬

‫‪ClO‬‬

‫‪-‬‬

‫‪NO3‬‬

‫‪-‬‬

‫‪HCO3‬‬

‫‪-‬‬

‫ﺇﺟﺎﺑﺔ ﻋﻦ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﻤﺬﻛﻮﺭ ﺹ ‪ 72‬ﻓﻲ ﺳﻄﺮ ‪ 19‬ﺗﺤﺖ ﻋﻨﻮﺍﻥ ‪ª‬ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺒﺎﺕ‬ ‫ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ ﻟﻸﻧﻴﻮﻧﺎﺕ«‬ ‫]‪[2‬‬

‫‪ 2 . 3‬ﺇﻋﺎﺩﺓ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻢ‬ ‫ﺍﺧﺘﺮ ﻣﺠﻤﻮﻋﺎﺕ ﻣﻦ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ﺑﺘﺮﺗﻴﺐ ﻋﺸﻮﺍﺋﻲ ‪ ،‬ﻭﺍﺳﺄﻝ‬ ‫ﺗﺘﻜﻮﻥ ﻣﻦ‬ ‫ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺃﻥ ﻳﺘﻮﻗّﻌﻮﺍ ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻤﺸﺘﺮﻛﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻳﻤﻜﻦ ﺃﻥ‬ ‫ّ‬ ‫ﻋﻨﺎﺻﺮ ﻛﻞ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ‪ .‬ﻻﺣﻆ ﺃﻥ ﺍﻟﺘﻮﻗّﻊ ﻳﻜﻮﻥ ً‬ ‫ﺳﻬﻼ ﺇﻟﻰ ﺣ ﱟﺪ ﻣﺎ ﻓﻲ‬ ‫ﻣﺎ ﻳﺘﻌﻠّﻖ ﺑﺎﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﻓﻲ ﺃﻗﺼﻰ ﺍﻟﻴﺴﺎﺭ ‪ ،‬ﺃﻭ ﺃﻗﺼﻰ ﺍﻟﻴﻤﻴﻦ‬ ‫ﻟﻠﺠﺪﻭﻝ ‪ ،‬ﻭﻳﻜﻮﻥ ﺃﻛﺜﺮ ﺻﻌﻮﺑﺔ ﻓﻲ ﻣﺎ ﻳﺘﻌﻠّﻖ ﺑﺎﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻘﻊ‬ ‫ﻓﻲ ﻭﺳﻂ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ‪ ،‬ﻭﺍﻟﺘﻲ ﻟﻬﺎ ﺍﻷﻓﻼﻙ ‪ d‬ﻭ‪ f‬ﺍﻟﻤﻤﺘﻠﺌﺔ ﺟﺰﺋﻴ ًّﺎ ‪.‬‬ ‫ﺿﺢ ﺗﺄﺛﻴﺮ ﺍﻷﻓﻼﻙ ‪ d‬ﺍﻟﻤﻤﺘﻠﺌﺔ ﺟﺰﺋﻴ ًّﺎ ‪ ،‬ﻗﺎﺭﻥ ﺃﻟﻮﺍﻥ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ‬ ‫ﻟﻜﻲ ﺗﻮ ّ‬ ‫‪3+‬‬ ‫‪2+‬‬ ‫ﻋﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﺪﻭﺭﺓ ﺍﻟﺮﺍﺑﻌﺔ‪ Ca :‬ﻋﺪﻳﻢ ﺍﻟﻠﻮﻥ ﻭ ‪ Cr‬ﺍﻷﺣﻤﺮ ‪-‬‬ ‫‪2+‬‬ ‫ﺍﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻲ ‪ Co2+ ،‬ﺍﻷﺣﻤﺮ ﺍﻟﻮﺭﺩﻱ ﺍﻟﻐﺎﻣﻖ ‪ ،‬ﻭ‪ Cu2+‬ﺍﻷﺯﺭﻕ ‪Ni ،‬‬ ‫ﺍﻷﺧﻀﺮ ﻭ‪ Fe2+‬ﺍﻷﺧﻀﺮ ﺍﻟﺸﺎﺣﺐ ‪ Fe3+ ،‬ﺍﻷﺣﻤﺮ ‪ ،‬ﻭ‪ Zn2+‬ﻋﺪﻳﻢ‬ ‫ﺍﻟﻠﻮﻥ ‪ .‬ﻻﺣﻆ ﺃ ّﻥ ﺍﻟﻌﻨﺼﺮﻳﻦ ﻋﺪﻳﻤﻲ ﺍﻟﻠﻮﻥ ﻫﻤﺎ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮﻡ ﺍﻟﺬﻱ ﻻ‬ ‫ﻳﺤﺘﻮﻱ ﻋﻠﻰ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﻔﻠﻚ ‪ ، d‬ﻭﺍﻟﺨﺎﺭﺻﻴﻦ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﻜﻮﻥ ﻓﻴﻪ‬ ‫ﺍﻟﻔﻠﻚ ‪ d‬ﻣﻤﺘﻠ ًﺌﺎ ﺑﺎﻟﻜﺎﻣﻞ ‪.‬‬ ‫‪59‬‬

ájò¨àdG º∏©H AÉ«ª«μdG ábÓY

šŚŤǀŤƿźŞƨƫřƹ ŢƿźŞƨƫř ŶǀƀƧŏ ƾƳŚŧ ŢƿźŞƨƫř ŶǀƀƧŏ ƾƳŚŧ ŻŚƛ ƭŶŴØŤſř ƱŚƯƹźƫřƹ Ʋǀƿźƈưƫř ŶƸƗ ŸƴƯ SO2 ŠưƘƏǄƫ ŠƟŚƌƯ şÚŵŚưƧ ŌŚƯŶƤƫř ƆŗŚƈų ŚƸŗŚƐƗǈ şźǀƜƇ źƿŵŚƤưŝ źǀƛ ŚƸƈŗŚƈų ŌŚƠųǈ ƹŏ şżÚǀưƯ . ŠŞſŚƴưƫř ƖƯ ŢƿźŞƨƫř ŶǀƀƧŏ ƾƳŚŧ ƪƗŚƠŤƿ ŢǀŤƿźŞƨƫř šŚƳƺǀƳŏ Ʊƺƨǀƫ Ú ŌŚưƫř ŶǀƀƧŏ ƾƳŚŧ Šǀưƀţ Ʋƨưƿƹ . SO32ƵŸƷ ƲƯ ŪţŚƴƫř ƍƺƬŴưƫřƹ ŢƿźŞƨƫř şŹƺƈŝƹ . šŚŤǀŤƿźŞƨƫŚŝ šŚƳƺǀƳǃř ŠƫŚƘÚ Ɵ ŵřƺƯ ƾƷ šŚŤǀŤƿźŞƨƫř ¬ ŠƇŚų Ú źǀƈƗƹ ŠÚƟŚŬƫř ŠƸƧŚƠƫř ŠƿŚưů ƾƟ ƁŹ Ú ƦƫŸƧ ¬ ƞƬŤƫř ƲƯ ŠƸƧŚƠƫř ŌŚưƫŚŝ ƻźųǃř ƪǀƇŚŰưƫřƹ žŴƫř ŠƌƠŴƴƯ šřżǀƧźţ ƼƬƗ ƽƺŤŰưƫř ŚƸƫƺŰţ Ú ƲƯ ŚƸƔƠŰţ šŚŤǀŤƿźŞƨƫř ƲƯ ƭřŶŴŤſř ƱŚƧ ŶƤƫƹ . ƾƴŞƫř ƱƺƬƫř Ƽƫœ Đ ŚƘÔ ŗŚƃ šŚŤǀŤƿźŞƨƫř ƶÚ Ƴŏ ŠūŹŶƫ řŶū šŚƳƺƨưƫř ƲưƋ ŜŤƨØƿ Ʋƨƿ Ʈƫ Ú ¬ řŸƷ ŚƴƯƺƿ ƾƟ Ʋƨƫƹ . ŠưƘƏǃř ƾƟ ŢƿźŞƨƫř ŶǀƀƧŏ ƾƳŚŧ ƭřŶŴŤſř ƮŤƿ Ú ƶƫ ƢƳŚų ŻŚƛ ƶÚ Ƴœ ŷœ ŶƿŶƃ ƅźŰŝ . ƽƺŬƫř ŌřƺƸƫř ťƺƬţ Ú Ú ƾƟ źǀŞƧ Źƹŵ Ʊŏ Ʋƨưƿ ƶÚ Ƴŏ ŠÚƫŵǃř ŢŤŞŧŏ Ŷƣƹ ƾƟ šŚƯŻŏ šŚŤǀŤƿźŞƨƫř ŜÚŞƀţ ƉřźƯǃŚŝ ƲǀŝŚƈưƫř ƼƋźưƬƫ žÚƠƴŤƫř ƱÚ ŔƟ ¬ ƦƫŸƫ . (ƺŝźƫř ƪŨƯ) ŠƿŹŶƈƫř Ţƣƺƫř ƾƟ šŚŤǀŤƿźŞƨƫř ƭřŶŴŤſř .Ŝ Ú ŰŤƀƯ źǀƛ źƋŚŰƫř

1-1 ¢SQódG á©LGôe šŚƳƹźŤƨƫœ ŵŶƗ ũŚŤƴŤſǅ ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƭřŶŴŤſř Ʋƨưƿ ƞǀƧ ®ŚƯ şŹŷ Ú ƾƟ ŒƟŚƨŤƫř šřżÚ ƬƟǆƫř ƪǀưţ Ʋǀů ƾƟ šŚƳƺǀţŚƧ Ʋƿƺƨţ Ƽƫœ šřżÚ ƬƠƫř ƪǀưţ řŷŚưƫ ®šŚƳƺǀƳŏ Ʋƿƺƨţ Ƽƫœ ®ŠǀƫŚŤƫř šřŹŸƫř Ú ƲƯ ƪÚ Ƨ ƾƟ ŒƟŚƨŤƫř šŚƳƹźŤƨƫœ ŵŶƗ ƮƧ (19K) ƭƺǀſŚţƺŝ (ŏ) (6C) ƱƺŝźƧ (ś) (12Mg) ƭƺǀƀǀƴƜƯ (Éū) (8O) ƲǀŬƀƧŏ (ŵ) . ƢŝŚƀƫř ƩřŒƀƫř ƾƟ ŹƺƧŸƯ źƈƴƗ ƪÚ ƨƫ ƾƐƤƴƫř ŜǀţźŤƫř ŜŤƧř ƱƺǀţŚƧƹ (I) ŽŚŰƴƫř ƱƺǀţŚƨƫ ŠÚǀƳƹźŤƨƫǈř šŚŞǀţźŤƫř ŜŤƧř . (II) ƭƺǀƯŵŚƨƫř źƇŚƴƘƫř ƲƯ ƪÚ Ƨ şŹŷ Ú ŚƷŶƤƠţ ƹŏ ŚƸŞƀŤƨţ ƾŤƫř šŚƳƹźŤƨƫǈř ŵŶƗ ƮƧ :ŚƸƴƯ ƪƧ Ʊƺƿŏ ƲƿƺƨŤƫ ŠǀƫŚŤƫř (20Ca) ƭƺǀƀƫŚƨƫř (ŏ) (9F) ŹƺƬƠƫř (ś) (13Al) ƭƺǀƴưƫǃř (Éū) (8O) ƲǀŬƀƧǃř (ŵ)

.4 .5

á«ª∏Y á«Ø∏N ‫ﻃﺒﻴﻌﺔ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ‬ ‫ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻔﻠﺰﻳﺔ ﻣﻊ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻼﻓﻠﺰﻳﺔ ﻹﻧﺘﺎﺝ ﺍﻟﻤﺮﻛّﺒﺎﺕ‬ ‫ ﺗﺘﺮﺗﺐ ﺍﻟﻜﺎﺗﻴﻮﻧﺎﺕ ﻭﺍﻷﻧﻴﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ﻋﻦ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﺤﻴﺚ‬، ‫ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ‬ ‫ ﻭﺗﻘﻠﻞ‬، ‫ﺗﺰﻳﺪ ﻓﻲ ﻗﻮﻯ ﺍﻟﺘﺠﺎﺫﺏ ﺑﻴﻦ ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻤﺨﺘﻠﻔﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ‬ ‫ ﻓﻔﻲ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ‬. ‫ﻣﻦ ﻗﻮﻯ ﺍﻟﺘﻨﺎﻓﺮ ﺑﻴﻦ ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻤﺘﺸﺎﺑﻬﺔ‬ ‫ ﺗﺤﻴﻂ ﻛﺎﺗﻴﻮﻧﺎﺕ‬، ‫ﻭﻓﻲ ﺍﻟﻤﺮﻛّﺒﺎﺕ ﺍﻟﺸﺒﻴﻬﺔ ﺑﻪ ﻣﻦ ﻧﺎﺣﻴﺔ ﺍﻟﺸﻜﻞ‬ ‫ ﻛﻤﺎ ﺗﺤﻴﻂ ﺃﻧﻴﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭﻳﺪ‬، ‫ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﺑﺄﻧﻴﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭﻳﺪ‬ ‫ﺑﻜﺎﺗﻴﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﺍﻟﻤﻮﺟﺒﺔ ﻋﻠﻰ ﻧﺤﻮ ﻳﻀﻤﻦ ﺃﻥ ﻳﺤﺎﻁ ﻛﻞ‬ ‫ ﻭﻳﻨﺘﺞ ﻋﻦ ﻫﺬﺍ ﻣﺎ ﻳﺴﻤﻰ‬. ‫ﺃﻳﻮﻥ ﺑﺴﺘﺔ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﻣﺨﺎﻟﻔﺔ ﻟﻪ ﻓﻲ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ‬ ‫ ﻭﻳﻄﻠﻖ ﻋﻠﻰ ﻃﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﺠﺎﺫﺏ ﺑﻴﻦ ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ﻓﻲ‬. ‫ﺑﺎﻟﺸﺒﻜﺔ ﺍﻟﺒﻠّﻮﺭﻳﺔ‬ . ‫ﺍﻟﻤﺮﻛّﺐ ﺍﻷﻳﻮﻧﻲ ﺍﺳﻢ ﻃﺎﻗﺔ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ‬

1 - 1 ‫ﺇﺟﺎﺑﺎﺕ ﺃﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﺪﺭﺱ‬ ‫ ﻳﺴﺎﻭﻱ ﺭﻗﻢ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ﻋﺪﺩ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﻟﻠﻌﻨﺎﺻﺮ‬.1 . ‫ﺍﻟﻤﺜﺎﻟﻴﺔ‬ ‫ ﻭﻣﻦ ﺍﻷﺳﻬﻞ ﻟﻼﻓﻠﺰﺍﺕ‬، ‫ ﻣﻦ ﺍﻷﺳﻬﻞ ﺃﻥ ﻳﻔﻘﺪ ﺍﻟﻔﻠﺰ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ‬.2 ‫ﺃﻥ ﺗﻜﺘﺴﺐ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻟﺘﺼﻞ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺒﺎﺕ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ ﺍﻟﺨﺎﺻﺔ‬ . ‫ﺑﺎﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻨﺒﻴﻞ‬ 1 ( ‫ ) ﺃ‬.3 4 (‫)ﺏ‬ 2 (‫)ﺟـ‬ 6 (‫)ﺩ‬ K ( ‫ ) ﺃ‬.4 C (‫)ﺏ‬ Mg (‫)ﺟـ‬ O (‫)ﺩ‬ + 2 2 6 2 6 10 Cu : 1s 2s 2p 3s 3p 3d .5 Cd2+: 1s22s22p63s23p64s23d104p64d10 2 ‫ ) ﺃ ( ﻓﻘﺪﺍﻥ‬.6 1 ‫)ﺏ( ﺍﻛﺘﺴﺎﺏ‬ 3 ‫)ﺟـ( ﻓﻘﺪﺍﻥ‬ 2 ‫) ﺩ ( ﺍﻛﺘﺴﺎﺏ‬

‫‪2-1 ¢SQódG‬‬ ‫ﺍﻷﻫﺪﺍﻑ‪:‬‬ ‫‪ S‬ﻳﺬﻛﺮ ﺧﺼﺎﺋﺺ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﻳﺴﺘﺨﺪﻡ ﺧﺼﺎﺋﺺ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﻓﻲ ﺗﻔﺴﻴﺮ‬ ‫ﺍﻟﺘﻮﺻﻴﻞ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻲ ﻟﻠﻤﺮﻛّﺒﺎﺕ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﻋﻨﺪﻣﺎ‬ ‫ﺗﻜﻮﻥ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻤﻨﺼﻬﺮﺓ ‪ ،‬ﺃﻭ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴﻞ‬ ‫ﺍﻟﻤﺎﺋﻴﺔ ‪.‬‬ ‫ﺍﻷﺩﻭﺍﺕ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ‪ :‬ﻧﻤﺎﺫﺝ ﺫﺭﺍﺕ ‪ ،‬ﻋﻴﻨﺎﺕ ﻣﺘﺒﻠّﺮﺓ‬ ‫ﻟﻤﺮﻛّﺒﺎﺕ ﺃﻳﻮﻧﻴﺔ ‪ ،‬ﺩﺍﺗﺎ ﺷﻮ ‪ ،‬ﺃﻓﻼﻡ ﺗﻌﻠﻴﻤﻴﺔ ﺗﻮﺿﺢ‬ ‫ﺍﻟﺸﺒﻴﻜﺎﺕ ﺍﻟﺒﻠّﻮﺭﻳﺔ ﻟﻠﻤﺮﻛّﺒﺎﺕ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ‬

‫‪á«fƒjC’G á£HGôdG‬‬ ‫ﺻﻔﺤﺎﺕ ﺍﻟﺘﻠﻤﻴﺬ‪ :‬ﻣﻦ ﺹ ‪ 74‬ﺇﻟﻰ ﺹ ‪80‬‬ ‫ﺻﻔﺤﺎﺕ ﺍﻷﻧﺸﻄﺔ‪ :‬ﻣﻦ ﺹ ‪ 25‬ﺇﻟﻰ ﺹ ‪28‬‬ ‫ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺤﺼﺺ‪4 :‬‬

‫‪ .1‬ﱢ‬ ‫ﻗﺪﻡ ﻭﺣﻔﱢﺰ‬

‫‪ 1 . 1‬ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﻟﺼﻮﺭﺓ ﺍﻹﻓﺘﺘﺎﺣﻴﺔ ﻟﻠﺪﺭﺱ‬ ‫ﺗﻔﺤﺺ ﺧﺎﻡ ﺍﻟﻔﻠﻮﺭﻳﺖ ﺍﻟﻤﻮ ﱠ‬ ‫ﺿﺢ ﻓﻲ ﺍﻟﺼﻮﺭﺓ‬ ‫ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ّ‬ ‫ﺍﻻﻓﺘﺘﺎﺣﻴﺔ ‪ ،‬ﻭﻧﺎﻗﺶ ﻣﻌﻬﻢ ﺍﻟﻄﺮﻕ ﺍﻟﺘﻲ ﻳﻤﻜﻦ ﺃﻥ ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﻬﺎ ﻛﻞ ﻣﻦ‬ ‫‪ Ca2+‬ﻭ ‪ F-‬ﻟﺘﻜﻮﻳﻦ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺐ ﺍﻟﺒﻠّﻮﺭﻱ ﺍﻟﻤﻨﺘﻈﻢ ﻟﻠﻔﻠﻮﺭﻳﺖ ‪ ،‬ﺛﻢ ﻭﺟﻪ‬ ‫ﺇﻟﻴﻬﻢ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬ ‫‪ S‬ﻣﺎ ﺧﺎﺻﻴﺔ ﺍﻟﺮﻭﺍﺑﻂ ﺑﻴﻦ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﺒﻠﻮﺭﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺠﻌﻠﻬﺎ ﺻﻠﺒﺔ ﻟﻠﻐﺎﻳﺔ‬ ‫ﻭﻫ ﱠ‬ ‫ﺸﺔ؟‬

‫ﻣﺠﺴﻢ ﻣﺤ ّﺪﺩ ﻭﺛﻼﺛﻲ‬ ‫]ﺍﻟﺒﻠﻮﺭﺓ ﺻﻠﺒﺔ ﻷﻧﻬﺎ ﺗﺘﻤﺎﺳﻚ ﻣﻊ ﺑﻌﻀﻬﺎ ﻓﻲ ﻧﻈﺎﻡ ّ‬ ‫ﺍﻷﺑﻌﺎﺩ ﻧﺎﺗﺞ ﻋﻦ ﺍﻟﺘﺄﺛﻴﺮ ﺍﻟﻤﺘﺒﺎﺩﻝ ﻟﻠﺘﺠﺎﺫﺏ ﺍﻟﻘﻮﻱ ﺍﻟﻨﺴﺒﻲ ﺑﻴﻦ ﺍﻷﻧﻴﻮﻧﺎﺕ‬ ‫ﻭﺍﻟﻜﺎﺗﻴﻮﻧﺎﺕ ‪ ،‬ﻭﺍﻟﺬﻱ ﻳﺼﺎﺣﺒﻪ ﺗﻘﻠﱡﺺ ﻟﻠﺘﻨﺎﻓﺮ ﺍﻟﻨﺎﺗﺞ ﻋﻦ ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻤﺘﻤﺎﺛﻠﺔ ﻓﻲ‬ ‫ﻫﺸﺔ ﻷﻥ ﺍﻟﺘﺠﺎﺫﺑﺎﺕ ﺍﻟﻤﺘﺒﺎﺩﻟﺔ ﺑﻴﻦ ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ‬ ‫ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺤﺪ ﺍﻷﺩﻧﻰ ‪ .‬ﺍﻟﺒﻠﻮﺭﺓ ّ‬ ‫ﻣﺘﻌﺎﻛﺴﺔ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ‪ ،‬ﻭﺗﺘﺮﺗﺐ ﺑﺼﻮﺭﺓ ﺩﻗﻴﻘﺔ ﺩﺍﺧﻞ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ ﺍﻟﺒﻠﻮﺭﻱ ‪ .‬ﻓﺈﺫﺍ‬ ‫ﺣﺪﺙ ﺃﻱ ﺍﺿﻄﺮﺍﺏ ﻟﻬﺬﺍ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ ﻧﺘﻴﺠﺔ ﺗﻌﺮﺽ ﺍﻟﺒﻠﻮﺭﺓ ﻟﻠﻄﺮﻕ )ﺑﺎﻟﻤﻄﺮﻗﺔ‬ ‫ً‬ ‫ﻣﺜﻼ( ‪ ،‬ﺗﺮﻏﻢ ﻗﻮﺓ ﺍﻟﺘﻨﺎﻓﺮ ﺑﻴﻦ ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ‪ ،‬ﺍﻟﺘﻲ ﻟﻬﺎ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﻧﻔﺴﻬﺎ‪ ،‬ﺍﻟﺒﻠﻮﺭﺓ ﻋﻠﻰ‬

‫‪2-1 ¢SQódG‬‬

‫‪á«fƒjC’G á£HGôdG‬‬ ‫‪Ionic Bond‬‬

‫‪. ŠǀƳƺƿǃř ŠƐŝřźƫř ƆŗŚƈų źƧŸƿ 6‬‬

‫‪áeÉ©dG ±GógC’G‬‬

‫‪ŠƫŚŰƫř ƾƟ Ʊƺƨţ ŚƯŶƴƗ ŠǀƳƺƿǃř šŚŞÚƧźưƬƫ ƾŗŚŝźƸƨƫř ƪǀƇƺŤƫř źǀƀƠţ ƾƟ ŠǀƳƺƿǃř ŠƐŝřźƫř ƆŗŚƈų ƭŶŴŤƀƿ 6‬‬ ‫‪. ŠǀŗŚưƫř ƪǀƫŚŰưƫř ƾƟ ƹŏ şźƸƈƴưƫř‬‬

‫ﺍﻟﺘﻔﻜﻚ ‪ ،‬ﻭﺗﺼﺒﺢ ﺳﻬﻠﺔ ﺍﻻﻧﻜﺴﺎﺭ ‪.‬‬

‫‪ 2 . 1‬ﺍﺧﺘﺒﺎﺭ ﺍﻟﻤﻌﻠﻮﻣﺎﺕ ﺍﻟﺴﺎﺑﻘﺔ ﻟﺪﻯ ﺍﻟﻄﻼﺏ‬ ‫ﻟﺘﻘﻴﻴﻢ ﺍﻟﻤﻌﻠﻮﻣﺎﺕ ﺍﻟﺴﺎﺑﻘﺔ ﻟﺪﻯ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺣﻮﻝ ﺍﻟﺮﻭﺍﺑﻂ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ‬ ‫ﻭﺍﻟﺒﻠﻮﺭﺍﺕ ‪ ،‬ﻭﺟﱢﻪ ﺍﻷﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪ S‬ﻣﺎ ﻫﻲ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ؟‬

‫]ﻫﻲ ﺗﺠﺎﺫﺏ ﻣﺘﺒﺎﺩﻝ ﺑﻴﻦ ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻤﺨﺘﻠﻔﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ[ ‪.‬‬

‫‪(46) ƪƨƃ‬‬ ‫‪ŢƿŹƺƬƟ şŹƺƬŝ‬‬

‫‪Ú ƺƷƹ ¬ ŠǀƋŹǃř şźƄƤƫř ƾƟ ŚĐǀƘǀŞƏ ŢƿŹƺƬƠƫř ŶūřƺŤƿ‬‬ ‫‪ŹŚƀƨƳǅř ƪƸſƹ ƂƷ‬‬ ‫‪ƾƟ ƶƯřŶŴŤſǅ ƾƠƨţ ŠūŹŶƫ ƲǀŤƯ źǀƛ ƶÚƳŏ ƲƯ Ʈƛźƫř ƼƬƗ . ũŚūżƫř ƪŨƯ‬‬ ‫‪ÚƱŏ ǅœÚ ¬ ŠƤǀƣŶƫř šřźƷƺŬưƫř ŠƗŚƴƇ‬‬ ‫‪ŹŚŬůǃř ƖǀưŬţ ƾƟ ƲǀƈƈŴŤưƫř‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪ŢƿŹƺƬƠƬƫ ƱƺƬƫř ŠưƿŶƗ ŠǀƤƴƫř ƩŚƨƃǃř ƲƗ Śưŗřŵ‬‬ ‫‪Ô ƱƺŨŰŞƿ ŠƀǀƠƴƫřƹ Šưƿźƨƫř‬‬ ‫‪şŹƺÚƬŝ ƱŔƟ ¬ Ʀƫŷ ƖƯ . ŠƤǀƣŶƫřƹ ŠƴǀưŨƫř ƮƸţŚƋƹźƘƯ ŠƗƺưŬƯ ƲưƋ ŚƸƋźƘƫ‬‬ ‫‪Đ ŠŤŝŚŧ ¬ şźÚƬŞŤưƫř ŠŞƬƈƫř ŵÚ řƺưƫř ƲƯ ŚƷźǀƜƧ ¬ (46 ƪƨƃ) ŢƿŹƺƬƠƫř‬‬ ‫‪řŶū‬‬ ‫‪şźÚƬŞŤưƫř ŠŞƬƈƫř ŵÚ řƺưƫř żÚǀưŤţ řŷŚưƫ . ŠƿŚƜƬƫ ŠǀƫŚƗ şŹřźů ŠūŹŵ ƼƬƗ źƸƈƴţƹ‬‬ ‫‪®ŠƿŚƜƬƫ ŢŝŚŧ ƾŞǀƧźţ ŌŚƴŞŝ‬‬ ‫‪q‬‬ ‫‪á«fƒjC’G äÉÑcôŸG‬‬ ‫‪øjƒμJ .1‬‬

‫‪Formation of Ionic Compounds‬‬

‫‪ƻƺƤŝ ŚƸƌƘŝ Ƽƫœ śŸŬƴţƹ şÚŵŚƌŤƯ šŚƴŰƃ šŚƳƺǀţŚƨƫřƹ šŚƳƺǀƳǃř ƪưŰţ‬‬ ‫‪ƼÚưƀţ ŠƴŰƄƫř ƾƟ ŠƠƬŤŴưƫř šŚƳƺƿǃř ƵŸƷ Ǝŝźţ ƾŤƫř śŷŚŬŤƫř ƻƺƣ . ŠǀƨǀţŚŤſƹźŤƨƫœ‬‬ ‫‪šŚƗƺưŬƯ ƲƯ ŠƳƺƨưƫř‬‬ ‫‪šŚŞÚƧźưƫř ŚÚƯŏ . Ionic Bonds ŠǀƳƺƿǃř ƎŝřƹźƫŚŝ‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪¬ ŠǀƨǀţŚŤſƹźŤƨƫœ ƻƺƤŝ ŚƸƌƘŞŝ ŠƐŞţźưƫř šŚƳƺƿǃř ƲƯ ŚĐ ǀŗŚŝźƸƧ ŠƫŵŚƘŤƯ‬‬ ‫‪ƱÚ ŏ ŶŬƳ ¬ ƾƳƺƿŏ ŜÚƧźƯ ƲƯ ŠƴÚǀƗ ƽŏ‬‬ ‫‪Ú ƾƟƹ . ŠǀƳƺƿǃř šŚŞÚƧźưƫŚŝ ƝźƘØ‬‬ ‫‪× ţ ƾƸƟ‬‬ ‫‪ŠŞƫŚƀƫř šŚƴŰƄƫř ƽƹŚƀţ Ʊŏ ŜŬƿ šŚƳƺǀţŚƨƬƫ ŠǀÚƬƨƫř ŠŞūƺưƫř šŚƴŰƄƫř‬‬ ‫‪ŵŶƗ ƽƹŚƀƿ Ʊŏ ŜŬƿ ŠŞūƺưƫř šŚƴŰƄƫř ŵŶƗ ƱÚ ŏ ƽŏ ¬ šŚƳƺǀƳǄƫ ŠǀÚƬƨƫř‬‬ ‫‪. ŠŞƫŚƀƫř šŚƴŰƄƫř‬‬ ‫‪74‬‬

‫‪61‬‬

Ô (ƭŚƘƐƫř ŮƬƯ) ƭƺƿŵƺƈƫř ŶƿŹƺƬƧ ƪƨÚ Ƅƿ Ʋƿƺƨţ ŠǀƠǀƧ ƼƬƗ ŚÔ Ɛǀƀŝ ǅŚŨƯ ƭƺƿŵƺƈƫř şŹŷ Ú Ʋǀŝ ťŶŰƿ ƽŸƫř ƪƗŚƠŤƫř Ƽƫœ ŚƳźƔƳ řŷŔƟ . ŠǀƳƺƿǃř Ǝŝřƹźƫř Ʊŏ Ʋƨưƿƹ řÔŶůřƹ ŚĐ ƿŵŚůŏ ŒƟŚƨţ ƱƹźŤƨƫœ ƭƺƿŵƺƈƬƫ ƱÚ ŏ ŶŬƳ ¬ ŹƺƬƨƫř şŹŷƹ Ú Ƽƫœ ƪƈţ ŚƸÚ ƳŔƟ ŚƷŒƟŚƨţ ƱƹźŤƨƫœ ƭƺƿŵƺƈƫř şŹŷ Ú šŶƤƟ řŷœ) ŠƫƺƸƀŝ ƵŶƤƠƿ šŚƳƹźŤƨƫœ ŠƘŞſ ƶƬƟ ¬ ŹƺƬƨƫř ŚÚƯŏ . (Ʊƺǀƴƫř ŻŚƜƫ ŢŝŚŨƫř ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř ŹƺƬƨƫř şŹŷ Ú ŢŞƀŤƧř řŷœ) řÔŶůřƹ ŚÔƳƹźŤƨƫœ ŜƀŤƨƿ Ʊŏ ƪƸƀƫř ƲƯƹ ŒƟŚƨţ ŻŚƜƫ ŢŝŚŨƫř ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř Ƽƫœ ƪƈţ ŚƸÚ ƳŔƟ ¬ řÔŶůřƹ ŒƟŚƨţ ƱƹźŤƨƫœ ¬ ŜÚƧźƯ ƲƿƺƨŤƫ ŹƺƬƨƫř ƖƯ ƭƺƿŵƺƈƫř ƪƗŚƠŤƿ ŚƯŶƴƗ ¬ ƦƫŸƫ . (ƱƺūŹǃř Ʊŏ ŜŬƿ ¬ ƾƫŚŤƫŚŝ . ŹƺƬƨƫř şŹŸƫ Ú ŚƷŒƟŚƨţ ƱƹźŤƨƫœ ƭƺƿŵƺƈƫř şŹŷ Ú ƾƐƘţ ƱƺǀţŚƧ ũŚŤƳǈ ŹƺƬƨƫř ƲƯ şŶůřƹ şŹŷ Ú ƖƯ ƭƺƿŵƺƈƫř ƲƯ şŶůřƹ şŹŷ Ú ƪƗŚƠŤţ śŷŚŬţ Ƽƫœ ƽÚŵŒƿ ŚƯ ¬ Ŷůřƹ Cl- ŶƿŹƺƬƧ ƱƺǀƳŏƹ Ŷůřƹ Na+ ƭƺƿŵƺƇ . ƭƺƿŵƺƈƫř ŶƿŹƺƬƧ ƲƿƺƨŤƫ ŠƀƧŚƘŤưƫř šŚƴŰƄƫř Na

1s22s22p63s1

1s22s22p63s23p5

Cl -

1s22s22p6 1s22s22p63s23p6 ŠǀƳŚưŧ ŠǀƳŚưŧ Ne Ar 10 18 1s22s22p6 1s22s22p63s23p6 ŠǀƳŚưŧ ŠǀƳŚưŧ

ƾƷƹ ¬ ŠƜǀƈƫř şŶůƹ (NaCl) ƭƺƿŵƺƈƫř ŶƿŹƺƬƨƫ ŠǀŗŚǀưǀƨƫř ŠƜǀƈƫř ƪÚ Ũưţ ƽǃ Ú šŚƳƺǀƳǃř Ƽƫœ šŚƳƺǀţŚƨƫř ƲƯ ŠŰǀŰƇ ŠƿŵŶƗ ŠŞƀƳ ƪÚ ƣŏ ƼƬƗ ƩÚ Ŷţ şŶůřƺƫř ŠƜǀƈƫř şŶůƹ ƱÚ ŏ NaCl ŠƜǀƈƫř ŮÚƋƺţƹ . ƾƳƺƿŏ ŜÚƧźƯ ƲƯ ŠƴÚǀƗ ŶƿŹƺƬƧ ƱƺǀƳŏƹ Ŷůřƹ ƭƺƿŵƺƇ ƱƺǀţŚƧ ƼƬƗ ƽƺŤŰţ ƭƺƿŵƺƈƫř ŶƿŹƺƬƨƫ . Ŷůřƹ ŶǀƯƹźŝ ŜÚƧźƯ ƲƿƺƨŤƫ ƭƺǀƴưƫǃř ƖƯ ƭƹźŞƫř ƪƗŚƠţ (47) ƪƨƄƫř ŮÚƋƺƿ ¬ ƦƫŸƧ . ŒƟŚƨţ šŚƳƹźŤƨƫœ Šŧǆŧ ƭƺǀƴưƫŏ şŹŷ Ú ƪÚ Ƨ ŶƤƠţ Ŧǀů ¬ ƭƺǀƴưƫǃř ŠƫƺƸƀŝ ŜƀŤƨţƹ ¬ ŒƟŚƨţ šŚƳƹźŤƨƫœ ŠƘŞſ ƽƺŰţ ƭƹźŝ şŹŷ Ú ƪÚ Ƨ ƱÚ ŏ ŶŬƳ ŶŰÚŤţ ¬ ƭƹźŞƫřƹ ƭƺǀƴưƫǃř ƪƗŚƠŤƿ ŚƯŶƴƗ ¬ ƦƫŸƫƹ . ŚĐ ǀƟŚƋœ řÔŶůřƹ ŚÔƳƹźŤƨƫœ ŜÚƧźưƫř ŠƜǀƇ ŮŞƈţƹ şŶůřƹ ƭƺǀƴưƫŏ şŹŷ Ú ƖƯ ƭƹźŝ šřŹŷ Ú ťǆŧ ƪÚ Ƨ ŜŬƿ ƾŤƫř ŠŞƀƴƫř ƱÚ ŏ ƢŞſ ŚưƯ Ú ŮƌÚŤƿ ¬ ƦƫŸŝ . AlBr3 ŪţŚƴƫř ƩŵŚƘŤưƫř šŚƳƹźŤƨƫǈř ŵŶƘŝ ŵÚŶŰŤţ ŠǀƳƺƿŏ şÚŵŚƯ ƲƿƺƨŤƫ ƱřźƈƴƗ ŚƸǀƟ ƪƗŚƠŤƿ Ʊŏ Ŝǀţźţ Ƽƫœ ƩƺƇƺƬƫ ŠƬƗŚƠŤưƫř šřŹŸƫř Ú ŚƸŞƀŤƨţ ƹŏ ŚƷŶƤƠţ Ʊŏ ŜŬƿ ƾŤƫř . ŢŝŚŧ ƾƳƹźŤƨƫœ

ƭƺǀƴưƫǃř Al

ƭƹźŝ Br2

Na+

ƭƺǀƴưƫǃř ŶǀƯƹźŝ AlBr3 -

(47) ƪƨƃ ƲƿƺƨŤƫ ƭƹźŞƫř żƬƟǇ Ú ƖƯ ƭƺǀƴưƫǃř żƬƟ Ú ŶŰÚŤƿ řŷŚưƫ . ƭƺǀƴưƫǃř ŶǀƯƹźŝ ƾƳƺƿǃř ŜƬƈƫř ŜÚƧźưƫř ®şŶůřƹ ƭƺǀƴưƫŏ şŹŷ ƖƯ ƭƹźŝ šř Źŷ Ú Ú ťǈŧ ŶŰÚŤţ

(1) ∫Éãe

:ŠǀƫŚŤƫř źƇŚƴƘƫř Ʋǀŝ ŠƳƺƨŤưƫř ŠǀƳƺƿǃř Úŵřƺưƫř ƚǀƇ ƖÚƣƺţ ¬ ŠǀƐƤƴƫř ŠǀƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţřźŤƫř ŚƯŶŴŤƀƯ Ô Ú (7N) ƲǀūƹźŤǀƴƫřƹ (12Mg) ƭƺǀƀǀƴƜưƫř (ś) (8O) ƲǀŬƀƧǃřƹ (19K) ƭƺǀſŚţƺŞƫř (ŏ) ƪÚ Űƫř ƾƟ źǀƨƠŤƫř ŠƤƿźƏ

. ƩřŒƀƫř ƪÚ Űƫ ŠǀŬǀţřźŤſř ŠÚ Ɛų ƮÚưƇ :ƪÛ ÚƬů .1

šŚƳƹźŤƨƫœ šřżÚ ƬƠƫř šřŹŷ Ú ŶƤƠţ . ŜÚƧźưƫř ƾƟ şŹŷ Ú ƪÚ ƨƫ ƾƐƤƴƫř ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř ŠŝŚŤƧ ŜŬƿ ŜŬƿƹ . šŚƳƹźŤƨƫœ šřżÚ ƬƟǆƫř šřŹŷ Ú ŜƀŤƨţ Ʋǀů ƾƟ ¬ ƾƳƺƿŏ ŜÚƧźưƫ ŚƸƴƿƺƨţ ŶƴƗ ŚƷŒƟŚƨţ ƖƯ şŵƺƤƠưƫř šŚƳƹźŤƨƫǈř ƻƹŚƀŤţ ŦǀŰŝ ŠƜǀƈƫř ƾƟ źƈƴƗ ƪÚ Ƨ ƲƯ ŠǀƟŚƧ šřŹŷ Ú ƭřŶŴŤſř . ŠŞƀŤƨưƫř šŚƳƹźŤƨƫǈř . ƩřŒƀƫř ƪÚ Űƫ ŠǀŬǀţřźŤſǇř ŠÚ ƐŴƫř ƢÚŞƏ :ƪÚ ů .2 .. K. ƹ :O. . šřŹŸƫŚŝ ŏŶŝř (ŏ) Ú šŚƳƹźŤƨƫœ ŠǀƳŚưŧ ƥŚƴƷ ŮŞƈƿ ƽŏ ¬ ŢŝŚŨƫř ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř Ƽƫœ ƲǀŬƀƧǃř şŹŷ Ú ƪƈţ ƼÚŤů ƾţŹŷ Ú ƲƯ ŚưƸǀƬƗ ƪƈŰţ ƲǀƳƹźŤƨƫœ ƲǀŬƀƧǃř şŹŷ Ú śŚƀŤƧř Ʀƫŷ ŜÚƬƐŤƿ ¬ ŒƟŚƨŤƫř Ɲǆƛ ƾƟ + . řÔŶůřƹ ŚÔƳƹźŤƨƫœ şŹŷ K K. Ú ƪÚ Ƨ ŶƤƠţ ŷœ ¬ ƭƺǀſŚţƺŝ K.

.. .O: .

:O: ..

K şŹŷ Ú ƪƗŚƠŤţ Ʊŏ ŜŬƿ ƶÚ Ƴŏ ƆƬŴŤƀƳ . ŠŞƀŤƨưƫř ƦƬţ ƖƯ şŵƺƤƠưƫř šŚƳƹźŤƨƫǈř ŵŶƗ ƻƹŚƀŤƿ ƦƫŸŝƹ ¬ řŸƨƷ . K+ ƲƯ ƲǀƳƺǀţŚƧƹ ¬ Ŷůřƹ O2- ƱƺǀƳŏ ũŚŤƳǈ ƭƺǀſŚţƺŞƫř ƲƯ ƲǀţŹŷ Ú ƖƯ ƲǀŬƀƧǃř ƲƯ şŶůřƹ . (ƭƺǀſŚţƺŞƫř ŶǀƀƧŏ) K2O ŠƜǀƈƫř ŪţŚƴƫř ƩŵŚƘŤưƫř ŜÚƧźưƬƫ Ʊƺƨƿ . .. ŏŶŝř (ś) Mg Ú . ƹ N. : šřŹŸƫŚŝ ¬ šŚƳƹźŤƨƫǈř ƾƳŚưŧ Ŝǀţźţ ƼƬƗ ƩƺƈŰƬƫ šŚƳƹźŤƨƫœ Šŧǆŧ śŚƀŤƧř Ƽƫœ ƲǀūƹźŤǀƳ şŹŷ Ú ƪÚ Ƨ ũŚŤŰţ ƾƨƫƹ . ƪǀŞƳ ŻŚƜƫ ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř Ƽƫœ ƪƈŤƫ ƎƤƟ ƲǀƳƹźŤƨƫœ ƭƺǀƀǀƴƜƯ şŹŷ Ú ƪÚ Ƨ ŶƤƠţ Ʋǀů ƾƟ Ô . ƲǀūƹźŤǀƳ ƾţŹŷ ŜÚƧźưƫř Ʊƺƨƿ Ú ƪÚ ƨƫ ƭƺǀƀǀƴƜƯ šřŹŷ Ú ťǆŧ Ʀƫŷ ŜÚƬƐŤƿ ¬ ǅŵŚƘŤƯ +

Mg .

. Mg .

.N:.. .N:..

:N .. :

. Mg3N2 ƾƷ (ƭƺǀƀǀƴƜưƫř ŶƿźŤǀƳ) ƱƺƨŤưƫř ŜÚƧźưƫř ŠƜǀƇ Ú

®ƼÔƴƘƯ ŚƸƫ ŠŬǀŤƴƫř ƪƷ :ƮÚǀƣ .3 šŚƳƹźŤƨƫǈř ŵŶƗ ƩŵŚƘţ żÚ ƬƟǆƫř ŠƐſřƺŝ ŠŞƀŤƨưƫř šŚƳƹźŤƨƫǈř ŵŶƗ ƱÚ ŏ ŶŬƳ ¬ ƩŚŨƯ ƪÚ Ƨ ƾƟ ƽÚŵŒţ ǅ ŮǀŰƇ ŵŶƗ ƼƬƗ ŠŬţŚƴƫř ƚǀƈƫř Šưƀƣ ƱŔƟ ¬ Ʀƫŷ Ƽƫœ ŠƟŚƋǈŚŝ . żÚ ƬƠƫř ŠƐſřƺŝ şŵƺƤƠưƫř . ƱŚŤŰǀŰƇ ŚưƷ Mg3N2 ƹ K2O ƲǀŤƜǀƈƫř ƱÚ ŔƟ ƦƫŸŝƹ ¬ ƚǀƈƫř ƦƬţ ŹŚƈŤųř Ƽƫœ

‫ ﻭﺍﻷﻳﻮﻥ ﺃﺣﺎﺩﻱ ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ؟‬، ‫ ﻣﺎ ﺍﻟﻔﺮﻕ ﺑﻴﻦ ﺍﻷﻳﻮﻥ ﻣﺘﻌﺪّﺩ ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ‬S

‫ ﺃﻣﺎ ﺍﻷﻳﻮﻥ ﻣﺘﻌ ّﺪﺩ‬، ‫ﻳﺘﻜﻮﻥ ﻣﻦ ﺫﺭﺓ ﻭﺍﺣﺪﺓ‬ ّ ‫]ﺍﻷﻳﻮﻥ ﺃﺣﺎﺩﻱ ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ ﻫﻮ ﺃﻳﻮﻥ‬ ‫ ﻭﺗﺤﻤﻞ‬، ‫ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ ﻓﻬﻮ ﻭﺣﺪﺓ ﺛﺎﺑﺘﺔ ﺗﺘﺄﻟ ّﻒ ﻣﻦ ﺫﺭﺗﻴﻦ ﺃﻭ ﺃﻛﺜﺮ ﻣﺘﺮﺍﺑﻄﺘﻴﻦ ﺑﺈﺣﻜﺎﻡ‬ . [‫ﺷﺤﻨﺔ‬ ‫ ﻟﻤﺎﺫﺍ ﺗﺨﺘﻠﻒ ﺃﺷﻜﺎﻝ ﺑﻠّﻮﺭﺍﺕ ﺍﻟﻤﺮﻛّﺒﺎﺕ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﺒﺎﻳﻨﺔ؟‬S

‫ﻭﻗﻮﺓ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻟﻤﻮﺟﻮﺩﺓ ﺑﻴﻦ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺗﻠﻚ‬ ّ ‫]ﻳﺘﻐﻴّﺮ ﺍﻟﺸﻜﻞ ﻣﻊ ﺗﻐﻴّﺮ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﻨﺎﺳﻖ‬ . [‫ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ‬ (47) ‫ﺇﺟﺎﺑﺔ ﻋﻦ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﻤﺬﻛﻮﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﺸﻜﻞ‬ ‫ ﻭﻳﻤﻜﻦ‬. ‫]ﺗﺤﺘﻮﻱ ﻛﻞ ﺫﺭﺓ ﺃﻟﻤﻨﻴﻮﻡ ﻋﻠﻰ ﺛﻼﺛﺔ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺗﻜﺎﻓﺆ ﻳﻤﻜﻦ ﻓﻘﺪﺍﻧﻬﺎ‬ . [‫ﻭﺍﺣﺪﺍ‬ ً ‫ﺃﻥ ﺗﻜﺘﺴﺐ ﻛﻞ ﺫﺭﺓ ﻣﻦ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﺍﻟﺜﻼﺙ ﻟﻠﺒﺮﻭﻡ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻥ ﺗﻜﺎﻓﺆ‬

‫ ﻧﺸﺎﻁ‬3 . 1

‫ ﻟﻘﺪ ﺍﻋﺘﺎﺩ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺭﺅﻳﺔ ﺍﻟﻤﺮﻛّﺒﺎﺕ‬. ‫ﻗ ُْﻢ ﺑﺘﻜﺒﻴﺮ ﺍﻟﺒﻠّﻮﺭﺍﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺨﺘﺒﺮ‬ ‫ ﻋﻨﺪ ﺗﻮﻓّﺮ ﺍﻟﻈﺮﻭﻑ ﻭﺍﻟﻌﻮﺍﻣﻞ‬. ‫ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﻋﻠﻰ ﺷﻜﻞ ﻣﺴﺤﻮﻕ ﻣﺤﺒﺐ‬ ‫ ﻳﻤﻜﻦ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴﻞ ﺍﻟﻤﺎﺋﻴﺔ ﻟﻸﻣﻼﺡ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ‬، ‫ﺍﻟﻤﻨﺎﺳﺒﺔ‬ ‫ ﻭﻓﺤﺼﻬﺎ ﺑﺎﻟﻌﻴﻦ‬، ‫ ﻭﻳﻤﻜﻦ ﺍﻟﺘﻌﺎﻣﻞ ﻣﻌﻬﺎ‬، ‫ﻟﺘﻜﻮﻳﻦ ﺑﻠّﻮﺭﺍﺕ ﻛﺒﻴﺮﺓ‬ ، ‫ ﻋﻨﺪ ﺗﻮﻓّﺮ ﺍﻟﻈﺮﻭﻑ ﻭﺍﻟﻌﻮﺍﻣﻞ ﺍﻟﻤﻼﺋﻤﺔ‬، ‫ ﻋﻠﻰ ﺳﺒﻴﻞ ﺍﻟﻤﺜﺎﻝ‬. ‫ﺍﻟﻤﺠﺮﺩﺓ‬ . ‫ ﻣﻨﺸﻮﺭﺍﺕ ﻣﺴﺘﻄﻴﻠﺔ ﺟﻤﻴﻠﺔ‬NaCl ‫ﻳﻜﻮﻥ‬ ‫ﺳﻮﻑ ﱢ‬ ‫ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺗﺤﻀﻴﺮ ﻣﺤﺎﻟﻴﻞ ﻣﺸﺒﻌﺔ ﻣﻦ ﺃﻣﻼﺡ ﻏﻴﺮ‬ ‫ ﺫﺍﺕ ﺩﺭﺟﺔ ﻧﻘﺎﺀ ﻭﻧﻮﻋﻴﺔ‬NaCl ، KCl ، MgCl2 ، CsCl ‫ ﻣﺜﻞ‬، ‫ﺿﺎﺭﺓ‬ ‫ ﻣُ ﱠﺪﻫﻢ ﻓﻲ ﺃﻃﺒﺎﻕ ﺗﺴﺘﺨﺪﻡ ﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺒﻠﻮﺭ )ﺟﻔﻨﺎﺕ‬. ‫ﻋﺎﻟﻴﺔ ﺍﻟﺠﻮﺩﺓ‬ ‫ﺯﺟﺎﺟﻴﺔ ﺃﻭ ﻣﺎ ﻳﺸﺎﺑﻬﻬﺎ( ﻳُﺤﻔﻆ ﻓﻴﻬﺎ ﺟﺰﺀ ﻣﻦ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﺍﻟﻤﺸﺒﻊ ﻋﺪﺓ‬ ‫ ﻭﻳﻤﻜﻦ ﻟﻠﻄﻼﺏ ﻣﺮﺍﻗﺒﺔ‬، ‫ﺃﻳﺎﻡ ﻟﺘﻨﻤﻮ ﺍﻟﺒﻠﻮﺭﺍﺕ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺤﺠﻢ ﺍﻟﻜﺎﻣﻞ‬ . ‫ ﺳﻮﻑ ﻳﺨﺘﻠﻒ ﻣﻌﺪﻝ ﺍﻟﺘﺒﻠﻮﺭ ﺗﺒ ًﻌﺎ ﻟﻨﻮﻉ ﺍﻟﻤﺮﻛّﺒﺎﺕ‬. ‫ﺍﻟﺒﻠﻮﺭﺍﺕ ﻳﻮﻣﻴًّﺎ‬ ‫ ﻳﺠﺐ ﺃﻥ ﱢ‬، ‫ﺗﻜﻮﻥ ﺍﻟﺒﻠﻮﺭﺍﺕ‬ ‫ﻳﻘﺪﺭ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻛﻴﻒ ﺃﻥ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ‬ ّ ‫ﻭﺑﻤﺠﺮﺩ‬ ‫ﺍﻟﻤﻨﻈﻢ ﻟﻸﻳﻮﻧﺎﺕ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺴﺘﻮﻯ ﺍﻟﻤﺠﻬﺮﻱ ﻗﺪ ﻳﺆﺩﻱ ﺇﻟﻰ ﺩﺭﺟﺔ‬ ‫ﻣﺆﺛﺮﺓ ﻣﻦ ﺍﻟﺘﻤﺎﺛﻞ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺴﺘﻮﻯ ﺍﻟﻌﻴﺎﻧﻲ )ﺃﻱ ﺍﻟﺬﻱ ﻳُﺮﻯ ﺑﺎﻟﻌﻴﻦ‬ . (‫ﺍﻟﻤﺠﺮﺩﺓ‬ ‫ﻭﺭﺷﺔ ﻋﻤﻞ‬ ‫ﻗﺴﻤﺎ‬ ‫ﱢ‬ ً ‫ﻗﺴﻢ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺇﻟﻰ ﻣﺠﻤﻮﻋﺎﺕ ﺣﻴﺚ ﺗﺨﺘﺎﺭ ﻛﻞ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ‬ ‫ ﻋﻠﻰ‬. ‫ﻣﺨﺘﻠﻔًﺎ ﻣﻦ ﺍﻟﻤﺮﻛّﺒﺎﺕ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﻟﻠﺒﺤﺚ ﻓﻴﻪ ﻭﺍﻟﻜﺘﺎﺑﺔ ﻋﻨﻪ‬ ‫ ﻳﻤﻜﻦ ﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ﺃﻥ ﺗﻌﻤﻞ ﻣﻊ ﺍﻷﻛﺎﺳﻴﺪ ﻓﻲ ﺣﻴﻦ‬، ‫ﺳﺒﻴﻞ ﺍﻟﻤﺜﺎﻝ‬ ‫ ﻋﻠﻰ ﻛﻞ‬، ‫ ﻓﻲ ﺍﻟﺒﺪﺍﻳﺔ‬. ‫ﺗﻌﻤﻞ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ﺍﻷﺧﺮﻯ ﻣﻊ ﺍﻟﻜﺒﺮﻳﺘﻴﺪﺍﺕ‬ ‫ ﻣﺜﻞ ﺃﻳﻦ ﺗﺘﻮﺍﺟﺪ‬، ‫ﻃﺎﻟﺐ ﺃﻥ ﻳﻌﻤﻞ ﺑﻤﻔﺮﺩﻩ ﻻﻛﺘﺸﺎﻑ ﺍﻟﻤﻌﻠﻮﻣﺎﺕ‬ ‫ ﻭﺧﻮﺍﺻﻬﺎ ﺍﻟﻄﺒﻴﻌﻴﺔ‬، ‫ ﻭﻛﻴﻒ ﻳﻤﻜﻦ ﺇﻧﺘﺎﺟﻬﺎ‬، ‫ﺍﻟﻤﺮﻛّﺒﺎﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﻄﺒﻴﻌﺔ‬ ‫ ﻳﻤﻜﻦ ﻟﻠﻄﻼﺏ ﻓﻲ‬، ‫ ﻭﻓﻲ ﺍﻟﻨﻬﺎﻳﺔ‬. ‫ ﻭﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻣﺎﺗﻬﺎ ﺍﻟﻬﺎﻣﺔ‬، ‫ﻭﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‬ ‫ﻛﻞ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﺃﻥ ﻳﺘﺸﺎﺭﻛﻮﺍ ﺍﻟﻤﻌﻠﻮﻣﺎﺕ ﻟﺘﺤﻀﻴﺮ ﺗﻘﺮﻳﺮ ﻳﻌﺮﺽ ﻓﻲ‬ . ‫ﺍﻟﻔﺼﻞ ﺑﺄﻛﻤﻠﻪ‬

‫ ﻋﻠّﻢ ﻭﻃﺒّﻖ‬.2

É¡q∏Mh á«≤«Ñ£J á∏Ä°SCG

Fe2O3 ŢǀţŚưǀƷ

ŠǀŗŚǀưǀƨƫř ƚǀƈƫř ŵÚŶů ¬ ŠǀƐƤƴƫř ŠǀƳƹźŤƨƫǈř šŚŞǀţźŤƫř ƭřŶŴŤſŚŝ .1 :ŠǀƫŚŤƫř źƇŚƴƘƫř ŵŚŰÚ ţř ƲƯ ŠŬţŚƴƫř ŠǀƳƺƿǃř šŚŞÚƧźưƬƫ KI :ƪÚ Űƫř (53I) ŵƺƿ ƖƯ (19K) ƭƺǀſŚţƺŝ (ŏ) Al2O3 :ƪÚ Űƫř (8O) ƲǀŬƀƧŏ ƖƯ (13Al) ƭƺǀƴưƫŏ (ś) . ƢŝŚƀƫř ƩřŒƀƫř ƾƟ ŠƳƺƨŤưƫř šŚŞÚƧźưƫř ŌŚưſŏ ŜŤƧř .2 Ú ƭƺǀƴưƫǃř ŶǀƀƧŏ (ś) ƭƺǀſŚţƺŞƫř Ŷƿŵƺƿ (ŏ) :ƪÚ Űƫř

q á«fƒjC’G äÉÑcôŸG ¢UGƒN .2 q

Properties of Ionic Compounds

CaCO3 ŢǀƳřƺūŹŏ

BaSO4 ŢƿŹŚŝƹ CaCO3 ŢǀƀƫŚƧ

FeS2 Ţƿźǀŝ

(48) ƪƨƃ ŠŞƬƈƫř šřŹƺÚ ƬŞƫř ƩŚƨƃŏ ƊƘŝ

ŠŞƬƇ ÚŵřƺƯ ŠǀƳƺƿǃř šŚŞÚƧźưƫř Ɩǀưū Ʊƺƨţ ¬ ŠƟźƜƫř şŹřźů ŠūŹŵ ŶƴƗ šŚŞÚƧźưƫř ƊƘŝ šřŹƺÚƬŞƫ ƂƷŶưƫř ƩŚưŬƫř (48) ƪƨƄƫř źƸƔØƿ . ŠÚƿŹƺÚƬŝ Šǀŧǆŧ ũŷŚưƳ ƾƟ šřŹƺƬŞƫř ƵŸƷ ƾƟ ŠƳƺƨưƫř šŚƳƺƿǃř ŜÚ ţźŤţ . ŠǀƳƺƿǃř Ú Ô ƭƺƿŵƺƈƫř ŶƿŹƺƬƧ şŹƺÚƬŝ ŜǀƧźţ źŞŤƘØƿƹ ¬ şŹźƨŤƯ ŚĐ ǀūŷƺưƳ ǅŚŨƯ ŵŚƘŝǃř Ú Ʊƺƿŏ ƪÚ Ƨƹ ¬ ŶƿŹƺƬƧ šŚƳƺǀƳŏ ŠÚŤƀŝ ƭƺƿŵƺƇ ƱƺǀţŚƧ ƪÚ Ƨ ƍŚŰƿ Ŧǀů ƱƺǀƳŏ ƪÚ Ƨ śŸŬƴƿ ¬ ŜǀţźŤƫř řŸƷ ƾƟ . ƭƺƿŵƺƇ šŚƳƺǀţŚƧ ŠÚŤƀŝ ŶƿŹƺƬƧ . ŠƴƨưƯ ŠūŹŵ ƪÚ ƣŏ Ƽƫœ źƟŚƴŤƫř ƪÚ Ƥƿ ƦƫŸŝƹ ¬ şŹƹŚŬŤưƫř šŚƳƺƿǃř Ƽƫœ şƺƤŝ Ú Ŷƿżţ ŦǀŰŝ ŚƸƀƠƳ šŚƳƺƿǃř ŜĵţźØ ţ ¬ şŹƺÚƬŞƫř Ʊƺƨţ Ú ŶƴƗ ¬ źųō ƼƴƘưŝ . ƼƳŵǃř ŶÚ Űƫř Ƽƫœ źƟŚƴŤƫř ƲƯ ƆÚƬƤţƹ ¬ Ƽƈƣǃř ŶÚ Űƫř Ƽƫœ śŷŚŬŤƫř ƲƯ Đ ŢŝŚŧ ŜǀƧźţ Ƽƫœ şźǀŞƨƫř śŷŚŬŤƫř ƻƺƣ ƽÚŵŒţƹ ŠƤǀƤů žƨƘƿ ŚƯ ¬ řŶū šŚūŹŶŝ ¬ ŠÚƯŚƗ ŠƠƈŝ ¬ żÚǀưŤţ ŠǀƳƺƿǃř šŚŞÚƧźưƫřƹ ƭƺƿŵƺƈƫř ŶƿŹƺƬƧ ƱÚ ŏ . ŠǀƫŚƗ ŹŚƸƈƳř

Coordination Number

≥°SÉæàdG OóY 1.2

ƾŤƫř šŚƳƺƿǃř ŵŶƗ ƼƬƗ ƩřŶƫř Ʈƣźƫř ƺƷ ƶţŹŷ Ú ƹŏ źƈƴƗ Ʊƺƿǃ ƢſŚƴŤƫř ŵŶƗ .ƶƀƯǈţƹ şżǀưƯ ŠƠƈŝ şŹŸƫř ƵŸƷ ƹŏ Ʊƺƿǃř řŸƷ ƎǀŰţ ¬źƄƗ ƖſŚŤƫř ƱźƤƫř ƾƟ ŚƸŗŚƴŝƹ šřŹƺƬŞƫř ƮƬƗ šŚƿźƔƳƹ šŚǀſŚſŏ ŢƘƋƹØ ƾŤƫřƹ ƲƿźƄƘƫř ƱźƤƫř ƖƬƐƯ ƾƟ Ţƿźūŏ ƾŤƫř ŠǀƫŚŤŤưƫř šŚſřŹŶƫř ŢŤŞŧřƹ ŮǀŰƇ ŠƿŹƺƬŞƫř šŚƨŞƄƫř ŵƺūƹ ŠǀƋźƟ Ʊŏ Šǀƴǀƀƫř ŠƘƃǃř ŚƸǀƟ ŢƯŶŴŤſř .ŠŰƈƫř ƭŚưţ źƇŚƴƘƫř šŚƳƺƿŏ ƹŏ šřŹŷ ŌŚƴŝ ƼƬƗ šřŹƺƬŞƬƫ ŠǀƬųřŶƫř ƅřƺŴƫř ƞƣƺŤţ .ŠŧǆŨƫř ŵŚƘŝǃř ƾƟ ÔŚưƔƴƯ ÔŚǀſŶƴƷ ÔŚŞǀţźţ ŚƸŞǀţźţƹ šřŹƺƬŞƬƫ ŠƳƺƨưƫř šŚƳƺƿŏ Ʋǀŝ şŵƺūƺưƫř ŠƐŝřźƫř ƕƺƳƹ ƢſŚƴŤƫř ŵŶƗ :źƇŚƴƘƫř ƅřƺų ƮƷŏ ƲƯ .źƇŚƴƘƫř ƦƬţ

‫ ﻧﺸﺎﻁ‬2 . 2

‫ﻣﺮﺭ ﺑﻠﻮﺭﺍﺕ ﻣﻦ ﻣﺮﻛّﺒﺎﺕ ﺃﻳﻮﻧﻴﺔ ﻣﺨﺘﻠﻔﺔ ﺍﻷﻧﻮﺍﻉ ﻣﻮﺿﻮﻋﺔ ﻓﻲ‬ ‫ﱢ‬ ‫ ﻭﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺗﻔﺤﺺ ﺍﻟﺒﻠﻮﺭﺍﺕ ﺑﻮﺍﺳﻄﺔ‬، ‫ﺯﺟﺎﺟﺔ ﺳﺎﻋﺔ‬ ‫ﺛﻢ ﺍﻛﺘﺐ ﻗﺎﺋﻤﺔ ﺑﻤﻼﺣﻈﺎﺗﻬﻢ‬ ّ . ‫ﻋﺪﺳﺎﺕ ﺗﻜﺒﻴﺮ ﻭﻛﺘﺎﺑﺔ ﻣﻼﺣﻈﺎﺗﻬﻢ‬ . ‫ ﻭﻧﺎﻗﺸﻬﻢ ﻓﻲ ﺿﻮﺀ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺒﺎﺕ ﺍﻟﺸﺒﻜﻴﺔ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﺍﻟﺪﺍﺧﻠﻴﺔ‬، ‫ﻫﺬﻩ‬

‫ ﻧﺸﺎﻁ‬3 . 2

‫ﺗﺘﻜﻮﻥ ﻣﻦ ﺃﺯﻭﺍﺝ‬ ‫ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﺻﻴﻎ ﻟﻤﺮﻛّﺒﺎﺕ ﺃﻳﻮﻧﻴﺔ‬ ّ ‫ ﻭﺗﺘﻀﻤﻦ ﺑﺎﻹﺿﺎﻓﺔ ﺇﻟﻰ‬، ‫ﻣﺨﺘﺎﺭﺓ ﻋﺸﻮﺍﺋﻴ ًّﺎ ﻣﻦ ﺍﻟﻜﺎﺗﻴﻮﻧﺎﺕ ﻭﺍﻷﻧﻴﻮﻧﺎﺕ‬ :‫ ﻣﺜﻞ‬، ‫ﺫﻟﻚ ﻛﺎﺗﻴﻮﻧﺎﺕ ﻭﺃﻧﻴﻮﻧﺎﺕ ﻣﺮﻛّﺒﺔ‬ S2-‫ ﻭ‬K+ [K2S] [Ca(HCO3)2] HCO3-‫ ﻭ‬Ca2+

‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻭﺍﻟﺒﻴﺌﺔ‬

:ƾƷ Ô řŹŚƄŤƳř ŠƿŹƺƬŞƫř šŚƨŞƄƫř ƕřƺƳŏ źŨƧŏ ŠƐǀƀŞƫř ŠŞƘƨưƫř ŠƨŞƄƫř 6

®ƮƬƘţ ƪƷ

ƭƺƿŵƺƈƫř ŶƿŹƺƬƧ ƲƯ ƪÚ Ƨ Ʊƺƨƿ Ú ŠŞƘÚ ƨƯ šřŹƺÚƬŝ ƭƺƿżǀƀƫř ŶƿŹƺƬƧƹ ƞƬŤŴţ . ŠǀƟŚƇƹ ƱƺƬƫř ŠưƿŶƗ šŚŞÚƧźưƫř ƵŸƷ Śƿǆų şŶůƹ ƱÚ ŏ ŶŬƳ Ŧǀů ¬ ƪƨƄƫř ŠŞƘÚ ƨưƫř ŶƿŹƺƬƨŝ ŠƇŚŴƫř ŠǀƬŴƫř şŶůƹ Ú ŠŞƘÚ ƨƯ şŶůƹ ƾƷ ƭƺƿŵƺƈƫř ŠǀƨŞƃ ƍŚƤƳ) ƶūƺƫř ŠƿżƧźƯƹ ƾƟ ŠƐƤƳƹ ¬ ŠǀƳŚưŨƫř ƱŚƧŹǃř ŶƴƗ . (ŠÚŤƀƫř ŚƸƷƺūƹ ƲƯ ƪÚ Ƨ żƧźƯ ŠǀƬŴƫř şŶůƹ ƱÚ ŏ ŶŬƳ Ʋǀů ƾƟ ƾƷ ƭƺƿżǀƀƫř ŶƿŹƺƬƨŝ ŠƇŚŴƫř Ú ƾƟ Ŷūƺƿ) Ǝǀƀŝ ŜƘÚ ƨƯ ƲƗ şŹŚŞƗ ¬ ƭƺƿżǀƀƫř ƱƺǀţŚƧ ŜƘÚ ƨưƫř żƧźƯ ŶƴƗ ŶƿŹƺƬƨƫř šŚƳƺǀƳŏ ŜÚ ţźŤţƹ . (ŜƘÚ ƨưƬƫ ŠǀƳŚưŨƫř ƱŚƧŹǃř Ŝǀţźţ ƪŝŚƤưƫř ƪƨƄƫř ŮÚƋƺƿ ƽŹƺÚƬŞƫř ŜǀƧźŤƫř ƾƟ šŚƳƺƿǃř ŶƿŹƺƬƧƹ ƭƺƿŵƺƈƫř ŶƿŹƺƬƨƫ šŚƳƺǀƳŏ ŵŶƗ ƮƧ . ƭƺƿżǀƀƫř ƱƺǀţŚƧ ƪÚ ƨŝ ŠƐǀŰưƫř ŶƿŹƺƬƨƫř šŚƳƺǀƳŏ ŵŶƗ ƮƧ ®ƭƺƿŵƺƇ ƱƺǀţŚƧ ƪÚ ƨŝ ŠƐǀŰưƫř ŶƿŹƺƬƨƫř ®ƭƺƿżǀſ

ƮŬŰƫř şżƧźưŤƯ ŠŞƘƨưƫř ŠƨŞƄƫř 6

ƮŬŰƫř şżƧźưŤƯ ŠŞƘƨưƫř ŠƨŞƄƫř

ƭƺƿżǀƀƫř ŶƿŹƺƬƧ

ƶūƺƫř şżƧźưŤƯ ŠŞƘƨưƫř ŠƨŞƄƫř 6 ƶūƺƫř şżƧźưŤƯ ŠŞƘƨưƫř ŠƨŞƄƫř

(49) ƪƨƃ

ƭƺƿŵƺƈƫř ŶƿŹƺƬƧ

‫ ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ‬1 . 2 ‫ﺍﺷﺮﺡ ﺃﻥ ﺗﻜﻮﻳﻦ ﺍﻟﻜﺎﺗﻴﻮﻧﺎﺕ ﻭﺍﻷﻧﻴﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﺔ ﻫﻲ ﻋﻤﻠﻴﺎﺕ‬ ‫ ﻳﺘﺸﻜﻞ ﺍﻟﻤﺮﻛّﺐ ﺍﻷﻳﻮﻧﻲ ﻧﺘﻴﺠﺔ‬. ‫ ﻳﻌﺘﻤﺪ ﺑﻌﻀﻬﺎ ﻋﻠﻰ ﺑﻌﺾ‬، ‫ﻣﺘﺰﺍﻣﻨﺔ‬ ‫ﻳﺘﻜﻮﻥ‬ ّ ‫ ﻭﻫﻮ‬، ‫ﺍﻧﺘﻘﺎﻝ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻣﻦ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﺫﺭﺍﺕ ﺇﻟﻰ ﺃﺧﺮﻯ‬ . ‫ﺑﺎﻟﻜﺎﻣﻞ ﻣﻦ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ‬

‫ﻭ ﱢ‬ ‫ﺿﺢ ﺃﻥ ﺻﺪﺃ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ ﻫﻮ ﺗﻜﻮﻳﻦ ﺍﻟﻤﺮﻛّﺐ ﺍﻷﻳﻮﻧﻲ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ‬ ‫ﻣﺸﻴﺮﺍ ﺇﻟﻰ‬ ، ‫ ﻭﻧﺎﻗﺶ ﺻﻴﻐﺔ ﺍﻟﺼﺪﺃ‬، ‫ﻣﻦ ﻓﻠﺰ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ ﻭﻏﺎﺯ ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ‬ ً O2- ‫ )ﻳﺠﺐ ﺃﻥ ﻳﻌﻠﻢ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺃﻥ‬Fe ‫ ﻫﻮ ﺍﻟﻜﺎﺗﻴﻮﻥ ﺍﻟﺜﺎﺑﺖ ﻟـ‬Fe3+ ‫ﺃﻥ‬ . (Fe2O3 ‫ ﻓﺈﻥ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ ﻫﻮ‬، ‫ ﻭﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ‬، O ‫ﻫﻮ ﺍﻷﻧﻴﻮﻥ ﺍﻟﺜﺎﺑﺖ ﻟـ‬ ‫ﻟﺘﻜﻮﻥ‬ ّ ‫ﻏﺎﻟﺒًﺎ ﻣﺎ ﺗﺴﺘﻄﻴﻊ ﺟﻤﻴﻊ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﺃﻥ ﺗﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ‬ ‫ﻳﺘﻜﻮﻥ‬ ّ ‫ ﺍﺳﺄﻝ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻋﻦ ﺍﺳﻢ ﺍﻟﻤﺮﻛّﺐ ﺍﻷﻳﻮﻧﻲ ﺍﻟﺬﻱ‬. ‫ﺃﻛﺎﺳﻴﺪ ﺍﻟﻔﻠﺰ‬ ِ ، [Al2O3 ‫ﻣﻦ ﺻﺪﺃ ﻓﻠﺰ ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻮﻡ ]ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻮﻡ‬ ‫ﻭﺃﺷﺮ ﺇﻟﻰ ﺃﻥ ﺍﻟﻌﻠﺐ‬ ‫ ﺗﺤﺪﺙ ﻟﻪ‬، ‫ ﺍﻟﻤﻮﺟﻮﺩ ﺗﺤﺖ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻄﺒﻘﺔ‬، ‫ﺍﻟﻤﺼﻨﻮﻋﺔ ﻣﻦ ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻮﻡ‬ ‫ ﻭﻟﻬﺬﺍ ﻓﻼ ﻳﻤﻜﻦ ﻟﻸﻛﺴﺠﻴﻦ ﻭﺍﻟﻤﺎﺀ ﺃﻥ ﻳﺨﺘﺮﻗﺎ‬، ‫ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺗﺂﻛﻞ ﺃﺧﺮﻯ‬ ‫ ﻫﺬﺍ ﻫﻮ ﺍﻟﺴﺒﺐ ﻓﻲ ﺃﻥ ﺍﻟﻌﻠﺐ ﺍﻟﻤﺼﻨﻮﻋﺔ ﻣﻦ‬. ‫ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻄﺒﻘﺔ ﺍﻟﻤﻐﻠﻔﺔ‬ ً . ‫ﻃﻮﻳﻼ ﻟﻜﻲ ﺗﻨﻜﺴﺮ‬ ‫ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻮﻡ ﺗﺄﺧﺬ ﻭﻗﺘًﺎ‬ (49) ‫ﺇﺟﺎﺑﺔ ﻋﻦ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﻤﺬﻛﻮﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﺸﻜﻞ‬ . ‫ ﺗﺤﻴﻂ ﻛﻞ ﻛﺎﺗﻴﻮﻥ ﺻﻮﺩﻳﻮﻡ‬Cl- ‫ ﺃﻧﻴﻮﻧﺎﺕ‬6] . [‫ ﺗﺤﻴﻂ ﻛﻞ ﻛﺎﺗﻴﻮﻥ ﺳﻴﺰﻳﻮﻡ‬Cl- ‫ ﺃﻧﻴﻮﻧﺎﺕ‬8

»FÉHô¡μdG QÉ«q àdG π«°UƒJ 2.2

Delivery of Electric Current

Ti4+ O2TiO2 ƪǀţƹźƬƫ ƾƳƺƿǃř ŜǀƧźŤƫř

ŚƯŶƴƘƟ . şźƸƈƴưƫř ŠƫŚŰƫř ƾƟ ƾƷƹ ƾŗŚŝźƸƨƫř ŹŚÚǀŤƫř ŠǀƳƺƿǃř Úŵřƺưƫř ƪƇƺţ Ú źƀƨƴƿ ¬ (800 ∞C Ƽƫřƺů ƵŹŚƸƈƳř ŠūŹŵ) ƭƺƿŵƺƈƫř ŶƿŹƺƬƧ źƸƈƿ Ƣĳ ŞƐØƿ ŚƯŶƴƗƹ . (51) ƪƨƄƫř ƾƟ ŮÚƋƺƯ ƺƷ ŚưƧ şŹƺÚƬŞƬƫ ƮÚƔƴưƫř ŜǀţźŤƫř ƥźŰŤţ ¬ ƭƺƿŵƺƈƫř ŶƿŹƺƬƨƫ şźƸƈƴưƫř ŠƬŤƨƫř ƵŸƷ źŞƗ ƾŗŚŝźƸƧ ŶƸū Ú ŜÚŞƀŤţ . ŵƺƳǃř ƺŰƳ šŚƳƺǀƳǃř ƶŬÚŤţ ŚưǀƟ ¬ ŵƺŧŚƨƫř ƺŰƳ ŠƿźŰŝ Ú šŚƳƺǀţŚƨƫř ƦƬſ Ʃǆų śŚƐƣǃř Ʋǀŝ ƾŗŚŝźƸƨƫř ŹŚÚǀŤƫř ƱŚƿźſ ƾƟ šŚƳƺƿǃř ƵŸƷ ŠƧźů ŠǀƳƺƿǃř šŚŞÚƧźưƫř ƪƇƺţ Ú ¬ ƶƀƠƳ ŜŞƀƬƫƹ . şźŗřŶƬƫ ƾūŹŚŴƫř ƪǀƇƺŤƫř ŠƿźŰŝ šŚƳƺƿǃř ƱÚ ǃ Ʀƫŷƹ ¬ ŌŚưƫř ƾƟ śřŸţ ŚƯŶƴƗ ƾŗŚŝźƸƨƫř ŹŚÚǀŤƫř Ú ƥźŰŤţ Ú . ƾŗŚưƫř ƩƺƬŰưƫř ƾƟ ƱŚƿźſ ƵŚŬÚţř šŚƳƹźŤƨƫǅř

ŜƫŚſ ŜƐƣ (ŵƺŧŚƧ)

TiO2 ƪǀţƹźƫř

(50) ƪƨƃ ŠÚǀƬŴƫř şŶůƹ ŜǀƧźţ ƼƬƗ şŹƺƬÚ Şƫř ƪƨƃ ŶưŤƘƿ ƾƳŚŧ) ƪǀţƹźƫř ƭŚų šřŹƺƬÚ ŝ Ʊƺƨţ . ŚƸŝ ŠƇŚŴƫř Ú Ů ÚƋƺƿƹ . ƕǈƋǃř ŠǀƗŚŝŹ (ƭƺǀƳŚŤǀŤƫř ŶǀƀƧŏ . ƪǀţƹźƬƫ ƾƳƺƿǃř ŜǀƧźŤƫř Śƌƿŏ Ô ƪƨƄƫř

®ƮƬƘţ ƪƷ

ƽŹƺÚ ƬŞƫř ƪƨƄƫř ŜǀƧźţ ŠǀƬųřŶƫř šŚŞǀƧźŤƫř ŠſřŹŵ Ʋƨưƿ ŠƘÚ ƃǃř ŵƺǀů ŠƐſřƺŝ šřŹƺÚƬŞƬƫ ƶǀūƺţ ƢƿźƏ ƲƗ Ʀƫŷƹ ¬ Šǀƴǀƀƫř ŠūƺƯ ƩƺƏ ŚƸƫ ƾŤƫř Šǀƴǀƀƫř ŠƘÚ ƃǃř ƪǀŬƀţƹ ¬ şŹƺÚƬŞƫř ƺŰƳ ƝƹźƘƯ . ƾƟřźƛƺţƺƟ ƮƬǀƟ ƼƬƗ ŚƷŵƺǀů ŽŚǀƣ ƮŤƿ Ú ¬ Ʀƫŷ Ƽƫœ ŠƟŚƋǈŚŝ Šǀƴǀƀƫř ŠƘÚ ƃǃř žƨƘƴţ ƾŤƫř Śƿřƹżƫř ŵƺǀů ŠǀƠǀƧ ŠƟźƘƯ ƪƸÚ ƀƿ ŚưƯ Ú ¬ ŚƸǀƟ šŚƳƺƿǃř ŠƐſřƺŝ Šǀƴǀƀƫř ŠƘƃǃř ƵŹƹŶŝ řŸƷƹ . şŹƺÚƬŞƫř ƾƟ şŵƺūƺưƫř ƖƣřƺƯ ƲǀǀƘţ Ƽƫœ ƽÚŵŒƿ Ɲƺſ ƾƫŚŤƫŚŝƹ ¬ şŹƺÚƬŞƫř ƾƟ šŚƳƺƿǃř ƾŗŚƴŞƫř ƪƨƄƫř ŜǀƧźţ ŶƿŶŰţ . şŹƺÚƬŞƬƫ

şŶÚ ƃ ŽŚǀƤƯ (źŤǀƯŏ) ŹŚÚǀŤƫř

źƸƈƴưƫř ŮƬưƫř 1412∞C - 801∞C

ŜūƺƯ ŜƐƣ (ŵƺƳŏ)

Cl-

ŹŶƈƯ :ŠƿŹŚƐŝ ŹŚǀŤƬƫ

Na+

(51) ƪƨƃ ŶƴƗ . źƸƈƴưƫř ŮƬưƫř ƾƟ ŠƿźŰŝ Ú ŶƿŹƺƬƨƫřƹ ƭƺƿŵƺƈƫř šŚƳƺƿŏ ƥźŰŤţ Ú ¬ ƭƺƿŵƺƈƫř ŶƿŹƺƬƧ źƸƈØƿ ŚƯŶƴƗ ƥźŰŤţ Ú Ʋǀů ƾƟ ¬ (ŵƺŧŚƨƫř) ŜƫŚƀƫř ŜƐƤƫř ƺŰƳ ƭƺƿŵƺƈƫř šŚƳƺǀţŚƧ ƥźŰŤţ Ú ¬ ƾŗŚŝźƸƧ ŶƸū ƢǀŞƐţ . (ŵƺƳǃř) Ŝūƺưƫř ŜƐƤƫř ƺŰƳ ŶƿŹƺƬƨƫř šŚƳƺǀƳŏ

‫ ﺃﻓﻜﺎﺭ ﺗﻌﻠﻴﻤﻴﺔ ﻣﻔﻴﺪﺓ‬4 . 2 ‫ﻣﻠﺨﺼﺎ ﻷﻭﺻﺎﻑ ﺍﻟﺠﺰﻳﺌﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ‬ ‫ﻳﺠﺪ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻓﻲ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﺠﺰﺀ‬ ً ‫ ﺗﺄﻛﺪ ﻣﻦ ﺃﻥ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻗﺪ ﻓﻬﻤﻮﺍ‬. ‫ﺳﻴﺘﻌﺮﻓﻮﻧﻬﺎ ﺧﻼﻝ ﺩﺭﺍﺳﺘﻬﻢ‬ ‫ ﻓﻠﻜﻞ‬. ‫ﺑﻮﺿﻮﺡ ﺃﻧﻪ ﻟﻴﺲ ﻫﻨﺎﻙ ﻭﺻﻒ ﺃﻛﺜﺮ ﺃﻫﻤﻴﺔ ﻣﻦ ﺍﻵﺧﺮﻳﻦ‬ ‫ ﻭﻳﻤﺪﻧﺎ ﻛﻞ ﻣﻦ ﺗﺮﺗﻴﺐ ﺍﻟﺠﺰﻱﺀ ﻭﺷﻜﻠﻪ‬، ‫ﻭﺻﻒ ﻫﺪﻑ ﻣﺤﺪﺩ‬ ‫ ﺭﺍﺟﻊ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺒﺎﺕ ﺍﻟﻤﻮﺿﺤﺔ ﻟﻠﻤﻴﺜﺎﻥ ﻭﺍﻟﻤﺎﺀ‬. ‫ﺑﻤﻌﻠﻮﻣﺎﺕ ﻣﻬﻤﺔ‬ CO2 ‫ ﺃﻭ‬، Cl2 ‫ ﻣﺜﻞ‬، ‫ﻭﺳﻢ ﺗﺮﺍﺗﻴﺐ ﻣﻤﺎﺛﻠﺔ ﻟﺠﺰﻳﺌﺎﺕ ﺃﺧﺮﻯ‬ ّ ، ‫ﻭﺍﻟﺒﻴﻮﺗﺎﻥ‬ ‫ ﻭﺗﺮﺗﻴﺐ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ‬، ‫ﻣﺸﻴﺮﺍ ﺇﻟﻰ ﺃﻥ ﺗﺮﺗﻴﺐ ﻟﻮﻳﺲ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ ﺍﻟﻨﻘﻄﻲ‬ ً ‫ ﻷﻧﻬﺎ‬،‫ ﻭﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ ﺍﻹﺳﻔﻴﻨﻲ ﻟﻠﺮﺍﺑﻄﺔ ﻫﻲ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﻣﻊ ﺑﻌﻀﻬﺎ‬، ‫ﺍﻟﺨﻄﻲ‬ ‫ ﻳﺨﺘﻠﻒ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ ﺍﻟﻨﻘﻄﻲ ﻟﻠﻮﻳﺲ‬. ‫ﻣﺘﻤﺎﺛﻠﺔ ﺇﻟﻰ ﺣ ّﺪ ﻛﺒﻴﺮ‬ ‫ ﺃﻭ‬، ‫ﻋﻦ ﺗﺮﺗﻴﺐ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻟﺨﻄﻲ ﻓﻘﻂ ﻣﻦ ﺣﻴﺚ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻣﻬﻤﺎ ﻟﻠﻨﻘﻂ‬ . ‫ﺍﻟﺨﻄﻮﻁ ﺍﻟﺼﻐﻴﺮﺓ‬ ‫ﻭﻳﺨﺘﻠﻒ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ ﺍﻹﺳﻔﻴﻨﻲ ﻟﻠﺮﺍﺑﻄﺔ ﻋﻦ ﺗﺮﺗﻴﺐ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻟﺨﻄﻲ ﻣﻦ‬ ‫ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺮﻏﻢ ﻣﻦ‬. ‫ﺣﻴﺚ ﺍﻟﺨﻄﻮﻁ ﺍﻟﻜﺜﻴﻔﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻌﻄﻲ ﺍﻟﺠﺰﻱﺀ ﺷﻜﻠﻪ‬ ‫ ّﺇﻻ ﺃﻥ ﻧﻤﻮﺫﺝ‬، ‫ﺃﻥ ﻧﻤﻮﺫﺝ ﺍﻟﺘﻌﺒﺌﺔ ﻟﻠﻤﺠﺴﻢ ﻫﻮ ﺍﻟﻨﻤﻮﺫﺝ ﺍﻟﻔﻌﻠﻲ ﻟﻠﺬﺭﺓ‬ ‫ﺍﻟﻜﺮﺓ ﻭﺍﻟﻌﺼﺎ ﺳﻮﻑ ﻳﺴﺎﻋﺪ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻋﻠﻰ ﺗﺼﻮﺭ ﺍﻟﺠﺰﻳﺌﺎﺕ ﺑﺸﻜﻞ‬ ‫ ﺷﺠﱢ ﻊ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻋﻠﻰ ﺍﺧﺘﻴﺎﺭ ﺟﺰﻱﺀ ﻭﺗﺤﻀﻴﺮ ﻣﺨﻄﻂ‬. ‫ﺛﻼﺛﻲ ﺍﻷﺑﻌﺎﺩ‬ . ‫ﻣﻤﺎﺛﻞ ﻟﻤﺎ ﻫﻮ ﻣﻮ َّﺿﺢ ﻓﻲ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﺮﻳﺎﺿﻴﺔ ﻓﻲ ﻛﺘﺎﺏ ﺍﻟﻄﺎﻟﺐ‬ ‫ ﻭﻛﺬﻟﻚ ﻧﻤﻮﺫﺝ ﺍﻟﺘﻌﺒﺌﺔ‬، ‫ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻴﻬﻢ ﺑﻨﺎﺀ ﻧﻤﻮﺫﺝ ﻟﻠﻜﺮﺓ ﻭﺍﻟﻌﺼﺎ‬ . ‫ﺍﻟﻤﺠﺴﻢ ﺑﺎﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﻛﺮﺍﺕ ﻣﻦ ﺍﻟﻔﻮﻡ ﺃﻭ ﻭﺳﺎﺋﻞ ﺇﻳﻀﺎﺡ ﺃﺧﺮﻯ‬ ، ‫ﺃﺟﺮ ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ )ﻣﺤﺎﻟﻴﻞ ﺗﺤﺘﻮﻱ ﻋﻠﻰ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ( ﻓﻲ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻤﺮﺣﻠﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﺪﺭﺱ‬ . 23 ‫ﻭﺍﻧﻈﺮ ﺇﻟﻰ ﺇﺟﺎﺑﺎﺕ ﺍﻷﺳﺌﻠﺔ ﻓﻲ ﻛﺘﺎﺏ ﺍﻷﻧﺸﻄﺔ ﺹ‬ ‫ ﻧﺸﺎﻁ‬5 . 2

‫ﺍﺳﺘﺨﺪﻡ ﻛﺮﺍﺕ ﻣﻦ ﺍﻟﻔﻮﻡ ﻭﺧﻼﻝ ﺍﻷﺳﻨﺎﻥ ﻟﺼﻨﻊ ﻧﻤﺎﺫﺝ ﻋﻦ ﻭﺣﺪﺓ‬ ‫ﻣﺸﻴﺮﺍ ﺇﻟﻰ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﻨﺎﺳﻖ ﻟﻸﻳﻮﻧﺎﺕ ﻓﻲ‬ ، ‫ﺍﻟﺨﻼﻳﺎ ﻟﻌﺪﺓ ﻣﺮﻛّﺒﺎﺕ ﺃﻳﻮﻧﻴﺔ‬ ً ‫ ﻭﻣُ ﱢ‬، ‫ﻛﻞ ﺧﻠﻴﺔ‬ ‫ﺸﺪ ًﺩﺍ ﻋﻠﻰ ﺃﻥ ﺍﻟﺒﻨﻴﺔ ﺍﻟﺒﻠﻮﺭﻳﺔ ﺗﻌﺘﻤﺪ ﻋﻠﻰ ﻛﻞ ﻣﻦ ﺍﻟﺤﺠﻢ‬ . ‫ﺍﻟﺬﺭﻱ ﻭﺍﻟﺸﺤﻨﺔ‬

‫‪ 6 . 2‬ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﻭﺳﻴﻠﺔ ﻣﺮﺋﻴﺔ‬ ‫ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺗﻔﺤﺺ ﺍﻟﺸﻜﻞ )‪ CsCl (49‬ﻭ‪ ، NaCl‬ﻭﻧﺎﻗﺶ‬ ‫ﺍﻟﻤﺠﺮﺩﺓ ‪،‬‬ ‫ﻣﻌﻬﻢ ﻛﻴﻒ ﺃﻥ ﺍﻟﺸﻜﻞ ﺍﻟﺒﻠﻮﺭﻱ ﺍﻟﻜﻠﻲ ‪ ،‬ﻛﻤﺎ ﻧﺮﺍﻩ ﺑﺎﻟﻌﻴﻦ‬ ‫ﱠ‬ ‫ﻳﻨﺘﻤﻲ ﺇﻟﻰ ﺗﺮﺗﻴﺐ ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ﻓﻲ ﻭﺣﺪﺓ ﺍﻟﺨﻼﻳﺎ ‪ ،‬ﻭﻭ ﱢ‬ ‫ﺿﺢ ﻟﻬﻢ ﻟﻤﺎﺫﺍ‬ ‫ﺗﺨﺘﻠﻒ ﺍﻟﺒﻨﻴﺔ ﺍﻟﺒﻠﻮﺭﻳﺔ ﻟﻜﻞ ﻣﻦ ‪ CsCl‬ﻭ‪. NaCl‬‬ ‫]ﺑﻤﺎ ﺃﻥ ﻛﺎﺗﻴﻮﻥ ‪ Cs+‬ﺃﻛﺒﺮ ﻣﻦ ﻛﺎﺗﻴﻮﻥ ‪ ، Na+‬ﻟﺬﻟﻚ ﺳﻮﻑ ﻳﺨﺘﻠﻒ ﺗﺮﺗﻴﺐ ﻫﺬﻩ‬ ‫ﺍﻟﻜﺎﺗﻴﻮﻧﺎﺕ ﻣﻊ ﺃﻧﻴﻮﻥ ‪. [Cl-‬‬

‫‪ .3‬ﻗﻴﱢﻢ ﻭﺗﻮ ﱠﺳﻊ‬

‫‪ 1 . 3‬ﺗﻘﻴﻴﻢ ﺍﺳﺘﻴﻌﺎﺏ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻟﻠﺪﺭﺱ‬ ‫ِ‬ ‫ﺃﻋﻂ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺃﺳﻤﺎﺀ ﻣﺮﻛّﺒﺎﺕ ﺃﻳﻮﻧﻴﺔ ‪ ،‬ﻭﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻴﻬﻢ ﺃﻥ ﻳﺤﺪّﺩﻭﺍ‬ ‫ﺍﻟﻜﺎﺗﻴﻮﻥ ﻭﺍﻷﻧﻴﻮﻥ ‪ ،‬ﻭﻧﺴﺒﺔ ﺍﻟﻜﺎﺗﻴﻮﻧﺎﺕ ﺇﻟﻰ ﺍﻷﻧﻴﻮﻧﺎﺕ ﻓﻲ ﻛﻞ ﻣﻨﻬﺎ ‪.‬‬

‫‪ 2 . 3‬ﺇﻋﺎﺩﺓ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻢ‬ ‫ﺃﻛّﺪ ﺃﻥ ﺍﻟﺼﻠﺐ ﺍﻷﻳﻮﻧﻲ ﻫﻮ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﻣﻦ ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻤﺴﺘﻘﻠﺔ ‪ ،‬ﻭﻟﻴﺲ‬ ‫ﻫﻨﺎﻙ ﺭﺑﻂ ﻟﻠﺠﺴﻴﻤﺎﺕ ﺍﻟﻤﻔﺮﺩﺓ ﻟﺘﻜﻮﻳﻦ ﺟﺰﻱﺀ ‪ .‬ﻳﻨﺘﻤﻲ ﻛﻞ ﺃﻳﻮﻥ ﺇﻟﻰ‬ ‫ﺃﻗﺮﺏ ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻤﺘﺠﺎﻭﺭﺓ ﻛﻤﺎ ﻳﻨﺘﻤﻲ ﻷﻱ ﺃﻳﻮﻥ ﺁﺧﺮ ‪ .‬ﻳﺘﻢ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ‬ ‫ﻓﻲ ﺍﻟﺒﻠﻮﺭﺓ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ‪ ،‬ﻭﺫﻟﻚ ﺑﺄﻥ ﻳﺤﻴﻂ ﺑﻜﻞ ﺃﻳﻮﻥ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﻣﻐﺎﻳﺮﺓ ﻓﻲ‬ ‫ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ‪ .‬ﻭﻳﻨﺘﺞ ﻋﻦ ﺍﻟﺠﺬﺏ ﺑﻴﻦ ﺍﻟﺸﺤﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﻮﺟﺒﺔ ﻭﺍﻟﺴﺎﻟﺒﺔ ﻗﻮﺓ‬ ‫ﺗﺮﺍﺑﻂ ﻗﻮﻳﺔ ﻧﺴﺒﻴ ًّﺎ ‪.‬‬

‫ﺇﺟﺎﺑﺎﺕ ﺃﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﺪﺭﺱ ‪2 - 1‬‬ ‫‪ .1‬ﺗﺘﻤﻴﺰ ﺍﻟﺮﻭﺍﺑﻂ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﺑﺎﻟﺘﺠﺎﺫﺏ ﺑﻴﻦ ﺍﻟﺸﺤﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﺨﺘﻠﻔﺔ‬ ‫ﺍﻟﻤﺘﻜﻮﻧﺔ ﺧﻼﻝ ﺍﻻﻧﺘﻘﺎﻝ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ ‪.‬‬ ‫ّ‬ ‫‪ .2‬ﺗﻮﺻﻞ ﺍﻟﻤﺮﻛّﺒﺎﺕ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺀ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗ ُﺼﻬﺮ ‪ ،‬ﺃﻭ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﻜﻮﻥ‬ ‫ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﺍﻟﻤﺎﺋﻲ ﻷﻥ ﺃﻳﻮﻧﺎﺗﻬﺎ ﺗﻜﻮﻥ ﺣﺮﺓ ﺍﻟﺤﺮﻛﺔ ‪.‬‬ ‫)ﺏ( ‪CaO‬‬ ‫‪ ) .3‬ﺃ ( ‪K2S‬‬ ‫)ﺟـ( ‪Na2SO4‬‬ ‫) ﺩ ( ‪AlPO4‬‬ ‫‪ ) .4‬ﺃ ( ‪KNO3‬‬ ‫)ﺏ( ‪BaCl2‬‬ ‫)ﺟـ( ‪MgSO4‬‬ ‫) ﺩ ( ‪Li2O‬‬ ‫)ﻫـ( ‪(NH4)2CO3‬‬ ‫) ﻭ ( ‪Ca3(PO4)2‬‬ ‫‪) .5‬ﺟـ( ‪ ) ،‬ﺩ (‬

‫‪2-1 ¢SQódG á©LGôe‬‬ ‫‪.1‬‬ ‫‪.2‬‬

‫‪.3‬‬

‫‪.4‬‬

‫‪.5‬‬

‫‪®ŠǀƳƺƿǃř šŚŞÚƧźưƫř šřżÚǀưƯ ŚƯ‬‬ ‫‪ƾŗŚŝźƸƨƫř ŹŚÚǀŤƫř ƪƇƺţ‬‬ ‫‪Ú Ʊŏ ŠÚǀƳƺƿǃř šŚŞÚƧźưƫř ƖǀƐŤƀţ řŷŚưƫ ŭźƃř‬‬ ‫‪. ŠǀŗŚưƫř ƪǀƫŚŰưƫř ƾƟ Ʊƺƨţ ŚƯŶƴƗ ƹŏ źƸƈØ ţ ŚƯŶƴƗ‬‬ ‫‪ƾŤƫř šŚŞÚƧźưƬƫ (ŠƜǀƈƫř şŶůƹ) ŠŰǀŰƈƫř ŠǀŗŚǀưǀƨƫř ŠƜǀƈƫř ŜŤƧř‬‬ ‫‪:ŠǀƫŚŤƫř šŚƳƺƿǃř ũřƹŻŏ ƲƯ ƱƺƨŤţ‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫)‪S2- ¬ K+ (ŏ‬‬ ‫‪2‬‬‫‪2+‬‬ ‫)‪O ¬ Ca (ś‬‬ ‫)‪SO42- ¬ Na+ (Éū‬‬ ‫)‪PO43- ¬ Al3+ (ŵ‬‬ ‫‪:ŠǀƫŚŤƫř šŚŞÚƧźưƫř ƲƯ ƪÚ ƨƫ ŠǀŗŚǀưǀƨƫř ƚǀƈƫř ŜŤƧř‬‬ ‫)‪ƭƺǀſŚţƺŞƫř šřźŤǀƳ (ŏ‬‬ ‫)‪ƭƺƿŹŚŞƫř ŶƿŹƺƬƧ (ś‬‬ ‫)‪ƭƺǀƀǀƴƜưƫř šŚŤƿźŞƧ (Éū‬‬ ‫)‪ƭƺǀŨǀƬƫř ŶǀƀƧŏ (ŵ‬‬ ‫)‪ƭƺǀƳƺƯǃř šŚƳƺŝźƧ (ÉƷ‬‬ ‫)‪ƭƺǀƀƫŚƨƫř šŚƠſƺƟ (ƹ‬‬ ‫‪®ŠǀƳƺƿŏ šŚŞÚƧźƯ Ʊƺƨţ Ʊŏ ŮÚūźţ ŠǀƫŚŤƫř źƇŚƴƘƫř ũřƹŻŏ ƲƯ ƽŏ‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫)‪(35Br) ƭƹźŞƫřƹ (17Cl) ŹƺƬƨƫř (ŏ‬‬ ‫)‪(2He) ƭƺǀƬǀƸƫřƹ (19K) ƭƺǀſŚţƺŞƫř (ś‬‬ ‫)‪(17Cl) ŹƺƬƨƫřƹ (3Li) ƭƺǀŨǀƬƫř (Éū‬‬ ‫)‪(11Na) ƭƺƿŵƺƈƫřƹ (53I) ŵƺǀƫř (ŵ‬‬

‫‪80‬‬

‫‪65‬‬

‫‪ÊÉãdG π°üØdG‬‬ ‫‪á«ªgÉ°ùàdG á£HGôdG‬‬ ‫ﺩﺭﻭﺱ ﺍﻟﻔﺼﻞ‬ ‫ﺍﻟﺪﺭﺱ ﺍﻷﻭﻝ‪ :‬ﺍﻟﺮﻭﺍﺑﻂ ﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ ﺍﻷﺣﺎﺩﻳﺔ ﻭﺍﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺔ ﻭﺍﻟﺜﻼﺛﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﺪﺭﺱ ﺍﻟﺜﺎﻧﻲ‪ :‬ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ ﺍﻟﺘﻨﺎﺳﻘﻴﺔ‬

‫ﺗﻌﺮﻑ ﺍﻟﻄﺎﻟﺐ ﻓﻲ ﺍﻟﻔﺼﻞ ﺍﻷﻭﻝ ﺍﻟﺮﻭﺍﺑﻂ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﻭﻛﻴﻔﻴﺔ‬ ‫ّ‬ ‫ﺗﻜﻮﻳﻨﻬﺎ ‪ ،‬ﻭﺧﺼﺎﺋﺺ ﺍﻟﻤﺮﻛّﺒﺎﺕ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ‪.‬‬ ‫ﻓﻲ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﻔﺼﻞ ‪ ،‬ﺳﻮﻑ ﻳﺪﺭﺱ ﺍﻟﻄﺎﻟﺐ ﺧﺼﺎﺋﺺ ﺍﻟﻤﺮﻛﱠﺒﺎﺕ ﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ‬ ‫ﻭﻋﻼﻗﺎﺗﻬﺎ ﺑﺮﻭﺍﺑﻄﻬﺎ ‪ ،‬ﻣﻦ ﺧﻼﻝ ﺩﺭﺍﺳﺘﻪ ﻟﻠﺘﺮﺗﻴﺐ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ ﻓﻲ‬ ‫ﺗﻜﻮﻥ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ‪َ .‬ﻭﺳﻴﺘﻌﺮﻑ ﻣﻔﺎﻫﻴﻢ‬ ‫ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ ‪ ،‬ﻭﻛﻴﻔﻴﺔ ّ‬ ‫ﻋﻠﻤﻴﺔ ﺟﺪﻳﺪﺓ ﺗﺮﺗﺒﻂ ﺑﺎﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ ‪ ،‬ﻣﺜﻞ ﺃﺯﻭﺍﺝ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻏﻴﺮ‬ ‫ﺍﻟﻤﺸﺎﺭﻛﺔ ‪.‬‬

‫ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺗﻔﺤﺺ ﺻﻮﺭﺓ ﺍﻟﻜﺘﻞ ﺍﻟﺜﻠﺠﻴﺔ ﺍﻟﺮﻗﻴﻘﺔ ﺍﻟﻤﻮﺟﻮﺩﺓ ﻓﻲ‬ ‫ﻣﺸﻴﺮﺍ ﺇﻟﻰ ﺃﻥ ﺍﻟﺘﻤﺎﺛﻞ ﺍﻟﻤﻠﺤﻮﻅ ﻓﻲ ﺍﻟﻜﺘﻞ ﺍﻟﺜﻠﺠﻴﺔ‬ ‫ﺍﻓﺘﺘﺎﺣﻴﺔ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﻔﺼﻞ ‪،‬‬ ‫ً‬ ‫ﺍﻟﺮﻗﻴﻘﺔ ﻳﻮﺿﺢ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ ﺍﻟﻤﻨﻈﻢ ﻟﺠﺰﻳﺌﺎﺕ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ ‪ .‬ﻳﺆﺛﺮ‬ ‫ﻧﻮﻉ ﺍﻟﺘﺮﺍﺑﻂ ﺑﻴﻦ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ﻭﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ ﻓﻲ ﺟﺰﻱﺀ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻋﻠﻰ‬ ‫ﺍﻟﻄﺮﻳﻘﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺘﺮﺗﺐ ﺑﻬﺎ ﺟﺰﻳﺌﺎﺕ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻻﺕ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ ﻭﺍﻟﺴﺎﺋﻠﺔ ‪.‬‬

‫‪66‬‬

‫‪ÊÉãdG π°üØdG‬‬

‫‪á«ªgÉ°ùàdG á£HGôdG‬‬ ‫‪Covalent Bond‬‬

‫‪żÚ ƬƟǅ šřŹŷ‬‬ ‫‪ŠǀƳƺƿǃř ŠƐŝřźƫř ƱÚ ŏ ƢŝŚſ Ţƣƹ ƾƟ ŢưÚƬƘţ‬‬ ‫‪Ú ƎŞţźţ ŚƯŶƴƗ ƱƺƨŤţ‬‬ ‫‪Ú‬‬

‫‪. šŚƳƹźŤƨƫǈř ƱřŶƤƟ Ƽƫœ ƪǀưţ żÚ ƬƟ šřŹŸŝ‬‬ ‫‪Ú šŚƳƹźŤƨƫǈř śŚƀŤƧř Ƽƫœ ƪǀưţ‬‬

‫‪ŠƘƠţźƯ ƲÚƿŐţ ŠƣŚƏ ŚưƸƫ ƲƿźƈƴƘƫ ƲǀţŹŷ‬‬ ‫‪Ú śřźŤƣř ŶƴƗ ťŶŰƿ Ʊŏ ƖÚƣƺŤţ řŷŚưƟ‬‬ ‫‪®šŚƳƹźŤƨƫǈř ƱřŶƤƟ Ƽƫœ ŚưƸƴƯ ƽŏ‬‬ ‫‪Ú ƪǀưƿ ǅ Ʋƨƫƹ ¬ ŚĐ ǀŞƀƳ‬‬ ‫‪ƭŚƗ ƾƟ ¬ ƞƇƹ ƽŸƫř ¬ žƿƺƫ šźŞƬǀū Ƽƫœ ƾưƷŚƀŤƫř ƎŝřźŤƫř şźƨƟ ŵƺƘţ‬‬ ‫‪ŌŚƴŞŝ Ƽưƀ‬‬ ‫‪Ú Ø ƿ ŚƯ ŭźŤƣřƹ . šřŹŸƫř‬‬ ‫‪Ú Ʋǀŝ šŚƳƹźŤƨƫǈř ũřƹŻŏ ŠưƷŚƀƯ ¬ 1916‬‬ ‫‪ŒƟŚƨŤƫř šŚƳƹźŤƨƫœ ƶǀƟ Ʊƺƨţ ƽŸƫř ¬ ƾƐƤƴƫř ƾƳƹźŤƨƫǈř ƪƨƄƫř ƹŏ žƿƺƫ‬‬ ‫‪Ʋǀŝ şŵƺūƺưƫř šŚƳƹźŤƨƫǈř ũřƹŻŏ ƪÚŨưØ ţƹ . źƈƴƘƫř żƯŹ Ʃƺů ƎƤƴŝ ŠƬÚŨưƯ‬‬ ‫‪. ŠǀưƷŚƀŤƫř Ǝŝřƹźƫř šřŹŸƫř‬‬ ‫‪Ú‬‬

‫‪π°üØdG ¢ShQO‬‬

‫‪Ʃƹǃř‬‬ ‫‪Ú ŽŹŶƫř‬‬ ‫‪ŠƿŵŚůǃř ŠǀưƷŚƀŤƫř Ǝŝřƹźƫř 6‬‬ ‫‪ŠǀŧǆŨƫřƹ ŠǀŗŚƴŨƫřƹ‬‬

‫‪ƾƳŚŨƫř ŽŹŶƫř‬‬ ‫‪ŠǀƤſŚƴŤƫř ŠǀưƷŚƀŤƫř ŠƐŝřźƫř 6‬‬

‫‪ŚƯřźū‬‬ ‫‪šřŹƺÚƬŞƫř ƵŸƷ ƲƯ şŹƺÚƬŝ ƱƺǀƬƯ ƪÚ Ƨ Ʊżţ . ŪƬŧ şŹƺÚƬŝ şŹƺƈƫř ŮÚƋƺţ‬‬ ‫‪Ô‬‬ ‫‪Ʊŏ ƲƨưǀƟ ¬ ŌŚưƫř ƲƯ řÔŶůřƹ ŚƯřźūƺƬǀƧ‬‬ ‫‪ŚƳŶưū‬‬ ‫‪Ú řŷœ ŚƴÚ Ƴŏ ƽŏ ¬ ƎƤƟ řÔŶůřƹ‬‬ ‫‪Ô‬‬ ‫‪¬ ƻźųǃř ƶŞƄţ şŹƺÚƬŝ ŶŬţ ǅ ŵŚƨţƹ . ŪƬŧ şŹƺÚƬŝ ƱƺǀƬƯ ƞƫŏ ƼƬƗ ƽƺŤŰƿ‬‬ ‫‪. Ú Ľř ƱŚŰŞƀƟ‬‬

‫‪81‬‬

‫‪á«ª∏Y á«Ø∏N‬‬ ‫ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ ﺍﻟﺘﻨﺎﺳﻘﻴﺔ‬ ‫ﻫﻲ ﺃﺣﺪ ﺃﻧﻮﺍﻉ ﺍﻟﺮﻭﺍﺑﻂ ﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ ﻭﺗﺤﺪﺙ ﺑﻴﻦ ﺫﺭﺗﻴﻦ ‪ ،‬ﺣﻴﺚ ﺗﻘﻮﻡ‬ ‫ﺇﺣﺪﺍﻫﻤﺎ ﺑﻤﻨﺢ ﺯﻭﺝ ﻣﻦ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﺤﺮﺓ ﻏﻴﺮ ﺍﻟﻤﺸﺎﺭﻛﺔ ﻓﻲ ﺗﻜﻮﻳﻦ‬ ‫ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺬﺭﺓ ﺍﻷﺧﺮﻯ ‪ ،‬ﺃﻭ ﺍﻷﻳﻮﻥ ‪ ،‬ﺃﻭ ﺍﻟﺠﺰﻱﺀ ‪.‬‬ ‫ﺗﻜﻮﻥ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ ﺍﻟﺘﻨﺎﺳﻘﻴﺔ‪:‬‬ ‫ﻛﻴﻔﻴﺔ ّ‬ ‫‪ ï‬ﺗﺘﻜﻮﻥ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺑﻴﻦ ﺫﺭﺗﻴﻦ ‪ ،‬ﺇﺣﺪﺍﻫﻤﺎ ﻟﺪﻳﻬﺎ ﺯﻭﺝ ﺃﻭ ﺃﻛﺜﺮ ﻣﻦ‬ ‫ﺍﻷﺯﻭﺍﺝ ﺍﻟﺤﺮﺓ ‪ ،‬ﻭﺍﻷﺧﺮﻯ ﻟﺪﻳﻬﺎ ﻧﻘﺺ ﻓﻲ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ‪.‬‬ ‫ﺗﺴﻤﻰ ﺍﻟﺬﺭﺓ ﺍﻟﻤﺎﻧﺤﺔ ‪ ،‬ﻭﻟﺬﻟﻚ‬ ‫‪ ï‬ﺍﻟﺬﺭﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻤﻨﺢ ﺍﻟﺰﻭﺝ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ ّ‬ ‫ﺗﺤﻤﻞ ﺷﺤﻨﺔ ﻣﻮﺟﺒﺔ ‪.‬‬ ‫ﺗﺴﻤﻰ ﺍﻟﺬﺭﺓ‬ ‫‪ ï‬ﺍﻟﺬﺭﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺘﻠﻘﻰ ﺍﻟﺰﻭﺝ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ ّ‬ ‫ﺍﻟﻤﺴﺘﻘﺒﻠﺔ ‪ ،‬ﻭﻟﺬﻟﻚ ﺗﺤﻤﻞ ﺷﺤﻨﺔ ﺳﺎﻟﺒﺔ ‪.‬‬ ‫‪ ï‬ﻳُﺮﻣَﺰ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻟﺘﻨﺎﺳﻘﻴﺔ ﺑﺴﻬﻢ ٍ ﻳﺘّﺠﻪ ﻣﻦ ﺍﻟﺬﺭﺓ ﺍﻟﻤﺎﻧﺤﺔ ﺇﻟﻰ‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﺓ ﺍﻟﻤﺴﺘﻘﺒﻠﺔ ‪.‬‬

‫‪1-2 ¢SQódG‬‬

‫‪á«KÓãdGh á«FÉæãdGh ájOÉMC’G á«ªgÉ°ùàdG §HGhôdG‬‬

‫ﺍﻷﻫﺪﺍﻑ‪:‬‬ ‫‪ S‬ﻳﺴﺘﺨﺪﻡ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺒﺎﺕ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ ﺍﻟﻨﻘﻄﻴﺔ‬ ‫ﻟﺘﻮﺿﻴﺢ ﺍﻟﺮﻭﺍﺑﻂ ﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ ﺍﻷﺣﺎﺩﻳﺔ ﻭﺍﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺔ‬ ‫ﻭﺍﻟﺜﻼﺛﻴﺔ ‪.‬‬

‫ﺻﻔﺤﺎﺕ ﺍﻟﺘﻠﻤﻴﺬ‪ :‬ﻣﻦ ﺹ ‪ 82‬ﺇﻟﻰ ﺹ ‪90‬‬ ‫ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺤﺼﺺ‪3 :‬‬

‫ﺍﻷﺩﻭﺍﺕ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ‪ :‬ﺍﻟﻤﺴﻼﻁ ﺍﻟﻀﻮﺋﻲ )ﺟﻬﺎﺯ‬ ‫ﺍﻟﻌﺮﺽ ﺍﻟﻌﻠﻮﻱ( ‪ ،‬ﻧﻤﺎﺫﺝ ﺫﺭﺍﺕ ‪ ،‬ﺃﻓﻼﻡ ﺗﻌﻠﻴﻤﻴﺔ‬ ‫ﺗﻮﺿﻊ ﺑﻌﺾ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻣﺎﺕ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﻭﺍﻟﻤﺮﻛّﺒﺎﺕ‬ ‫ﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ‬

‫‪ .1‬ﱢ‬ ‫ﻗﺪﻡ ﻭﺣﻔﱢﺰ‬

‫‪ 1 . 1‬ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﻟﺼﻮﺭﺓ ﺍﻻﻓﺘﺘﺎﺣﻴﺔ ﻟﻠﺪﺭﺱ‬ ‫ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻗﺮﺍﺀﺓ ﺍﻟﻔﻘﺮﺓ ﺍﻻﻓﺘﺘﺎﺣﻴﺔ ﻟﻠﺪﺭﺱ ‪ ،‬ﻭﺍﺳﺘﺮﺟﺎﻉ‬ ‫ﺗﻜﻮﻥ ﺍﻟﺮﻭﺍﺑﻂ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ‪ .‬ﺛﻢ ﺍﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫ﻣﻌﻠﻮﻣﺎﺗﻬﻢ ﺣﻮﻝ ّ‬ ‫ﻣﻮﺿﺤﺎ ﺍﻧﺘﻘﺎﻝ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ‬ ‫ﺑﻴﻦ ‪ Na‬ﻭ ‪Cl‬‬ ‫ﻭﺗﻜﻮﻥ ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ‪ .‬ﺳﺎﻋﺪ‬ ‫ً‬ ‫ّ‬ ‫ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻋﻠﻰ ﺇﺩﺭﺍﻙ ﺍﻟﻔﺮﻭﻗﺎﺕ ﺍﻟﻜﺒﻴﺮﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ ﺑﻴﻦ‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺴﺎﻋﺪ ﻓﻲ ﺗﻜﻮﻳﻦ ﺍﻟﺮﻭﺍﺑﻂ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ‪.‬‬ ‫ِﺃﺷﺮ ﺇﻟﻰ ﺃﻧﻪ ‪ ،‬ﻋﻠﻰ ﺃﻱ ﺣﺎﻝ ‪ ،‬ﻻ ﺗﻮﺟﺪ ﻓﺮﻭﻗﺎﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ‬

‫ﺑﻴﻦ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻜﺜﻴﺮ ﻣﻦ ﺍﻟﺠﺰﻳﺌﺎﺕ ‪ ،‬ﻣﺜﻞ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ‪ H2‬ﻭﺍﻟﻜﻠﻮﺭ‬ ‫‪ . Cl2‬ﺍﻛﺘﺐ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ ﺍﻟﻨﻘﻄﻲ ﻟﺬﺭﺗﻲ ﻛﻠﻮﺭ ‪ ،‬ﺛﻢ ﻭﺟﱢﻪ‬ ‫ﺍﻷﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫ﻟﺘﻜﻮﻥ ﺫﺭﺗﺎﻥ ﺭﺍﺑﻄﺔ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻣﻦ ﺩﻭﻥ ﺃﻥ‬ ‫ﻫﻞ ﻫﻨﺎﻙ ﻃﺮﻳﻘﺔ ﺃﺧﺮﻯ ّ‬ ‫ﺗﻌﻄﻴﺎ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧًﺎ؟‬ ‫]ﻳﻤﻜﻦ ﻟﻠﺬﺭﺍﺕ ﺃﻥ ﺗﺘﺸﺎﺭﻙ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺑﻴﻦ ﻧﻮﺍﺓ ﻛﻞ ﻣﻨﻬﺎ ‪ .‬ﱢ‬ ‫ﻭﺿﺢ ﺗﻜ ّﻮﻥ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ‬ ‫ﺑﻴﻦ ﺫﺭﺗﻲ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭ ‪. [Cl : Cl‬‬

‫ﻛﻴﻒ ﺗﺘﺸﺎﺑﻪ ﺍﻟﺮﻭﺍﺑﻂ ﻓﻲ ﺟﺰﻳﺌﺎﺕ ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ ﺍﻟﻌﺎﺩﻱ ﻣﻊ ﺗﻠﻚ‬ ‫ﺍﻟﻤﻮﺟﻮﺩﺓ ﻓﻲ ﺟﺰﻳﺌﺎﺕ ﺍﻷﻭﺯﻭﻥ؟‬ ‫]ﺗﺮﺗﺒﻂ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﻓﻲ ﺟﺰﻱﺀ ‪ O2‬ﻭﺟﺰﻱﺀ ‪ O3‬ﺑﺒﻌﻀﻬﺎ ﻣﻦ ﺧﻼﻝ ﻣﺸﺎﺭﻛﺔ‬ ‫ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺑﻴﻦ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ[ ‪.‬‬

‫‪ 2 . 1‬ﺍﺧﺘﺒﺎﺭ ﺍﻟﻤﻌﻠﻮﻣﺎﺕ ﺍﻟﺴﺎﺑﻘﺔ ﻟﺪﻯ ﺍﻟﻄﻼﺏ‬ ‫ﺍﻃﻠﺐ ﺍﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻣﺮﺍﺟﻌﺔ ﺗﻌﺮﻳﻒ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ ]ﻣﻴﻞ ﺍﻟﺬﺭﺓ‬ ‫ﺍﻟﻰ ﺟﺬﺏ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻣﻦ ﺫﺭﺓ ﺃﺧﺮﻯ[ ﻭﺍﻟﻤﻴﻞ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ )ﺍﻟﺘﺪﺭﺝ( ﻓﻲ‬ ‫ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ ]ﻳﺰﻳﺪ ﻣﻦ ﺍﻟﻴﺴﺎﺭ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻴﻤﻴﻦ ‪ ،‬ﻭﻳﻨﻘﺺ ﻛﻠﻤﺎ ﺗﺤﺮﻛﻨﺎ‬ ‫ﺃﺳﻔﻞ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ[ ‪.‬‬

‫‪1-2 ¢SQódG‬‬

‫‪á«KÓãdGh á«FÉæãdGh ájOÉMC’G á«ªgÉ°ùàdG §HGhôdG‬‬

‫‪Single , Double and Triple Covalent Bond‬‬

‫‪. ŠǀŧǆŨƫřƹ ŠÚǀŗŚƴŨƫřƹ ŠƿŵŚůǃř ŠǀưƷŚƀŤƫř Ǝŝřƹźƫř ŮǀƋƺŤƫ ŠǀƐƤƴƫř ŠǀƳƹźŤƨƫǈř šŚŞǀţźŤƫř ƭŶŴŤƀƿ 6‬‬

‫‪(52)ƪƨƃ‬‬ ‫‪žưƄƫř ƲƯ ŹŵŚƈƫř ƕŚƘƃǅř‬‬

‫‪ƪƷ Ʋƨƫƹ ¬ ƲǀŬƀƧǃř ƢƄƴŤƀţ Ʊŏ Ʊƹŵ ƲƯ ƂǀƘţ Ʊŏ ƖǀƐŤƀţ ǅ ƦƳŏ ƮƬƘţ‬‬ ‫‪ƺÚ Ŭƫř šŚƤŞƏ ƾƠƟ ®ƦţŚǀů ƾƟ źųō Ś ĐưƸƯ řŹƹŵ‬‬ ‫‪Ô ƽŵÚ Œƿ ƲǀŬƀƧǃř ÚƱŏ ƮƬƘţ‬‬ ‫‪Ƽưƀƿ‬‬ ‫‪Ú ƲǀŬƀƧǃř Ōƽżū ƲƯ ƞƬŤŴƯ ƕƺƳ Ŷūƺƿ ƽƺÚ Ŭƫř ƝǆƜƫř ƾƟ ŚǀƬƘƫř‬‬ ‫‪ƲƯ ŹŵŚƈƫř ŹÚ Śƌƫř ƕŚƘƃǈř ŮǀƃźŤŝ ƭƺƤţ ŠƤŞƏ ƱƺÚ ƨƿ ƽŸƫřƹ ¬ ƱƹŻƹǃř‬‬ ‫‪. (52 ƪƨƃ) žưƄƫř‬‬ ‫‪Ōƽżū ƾƟ Ǝŝřƹźƫř ƖƯ ƽŵŚƘƫř ƲǀŬƀƧǃř Ōƽżū ƾƟ Ǝŝřƹźƫř ƶŝŚƄŤţ ƞǀƧ‬‬ ‫‪®ƱƹŻƹǃř‬‬ ‫‪ájOÉMC’G á«ªgÉ°ùàdG §HGhôdG .1‬‬

‫‪Single Covalent Bonds‬‬

‫‪ƽŷ şźÚƬŞŤƯ ŠŞƬƇ ÚŵřƺƯ ¬ NaCl ƭƺƿŵƺƈƫř ŶƿŹƺƬƧ ƪŨƯ ŭǆƯǃř ƊƘŝ ŶÚ ƘØ ţ‬‬ ‫‪ƅřƺų‬‬ ‫‪ŚƸƫ šŚŞÚƧÚ źƯ ƥŚƴƷ ¬ ƻźųŏ ŠǀůŚƳ ƲƯ . ŠƘƠţźƯ ŹŚƸƈƳř šŚūŹŵ‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ŶƿŹƺƬƧ ŜÚƧźƯ ŶūřƺŤƿ ¬ ƩŚŨưƫř ƪǀŞſ ƼƬƗ . ŠƿŚƜƬƫ ŠƠƬŤŴƯ‬‬ ‫‪. ƪŗŚƀƧ H2O ŌŚưƫř ŶūřƺŤƿ Ʋǀů ƾƟ ¬ ŠƟźƜƫř şŹřźů ŠūŹŵ ƼƬƗ ŻŚƜƧ HCl‬‬ ‫‪ÚƦƄţ Ŷƣ ƦÚ Ƴŏ ŠūŹŶƫ ŭǆƯǃř ƲƗ źǀŞƧ ŶÚ ů Ƽƫœ ƱŚŞÚƧźưƫř ƱřŸƷ ƞƬŤŴƿ‬‬ ‫‪ƲƗ ƱƺƨŤţ‬‬ ‫‪ǅ H2O ƹŏ HCl ŜÚƧźƯ ƲƯ ƪÚ Ƨ šřŹŷ‬‬ ‫‪Ú Ʋǀŝ Ǝŝřƹźƫř ƱÚ ŏ ƾƟ‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪šŚŞÚƧźưƫř ƾƟ ƱƺƨŤţ‬‬ ‫‪ƾŤƫř ƎŝřƹźƫŚƧ ¬ ƾƨǀţŚŤſƹźŤƨƫǈř śŸŬƫř ƢƿźƏ‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪. (ŠǀƨǀţŚŤſƹźŤƨƫœ ƎŝřƹŹ) ŠǀƳƺƿǃř‬‬ ‫‪82‬‬

‫‪67‬‬

Ţƀǀƫ (H2O ƹ HCl) šŚŞÚƧźưƫř ƵŸƷ ƪŨưƟ ¬ ŠŞŗŚƇ ƥƺƨƄƫř ƵŸƷ ƾƟ ťŶŰƿ ŚưƧ šŚƳƹźŤƨƫœ ŜƀŤƨţ ƹŏ ŶƤƠţ ǅ ŚƸţřŹŷ Ú ƱÚ ǃ ¬ ŠǀƳƺƿŏ ƲƿŸƷ šřŹŷ . ŹƺƬƨƫř ƖƯ ƭƺƿŵƺƈƫř ƪƗŚƠţ Ô Ú Ʋǀŝ ťŶŰţ ¬ Ʀƫŷ ƲƗ ŚƋƺƗ ƱŚţŹŸƫř Ú ƼƤŞţ ŦǀŰŝ ƪŞŰƫř ŶÚ ƃ ŠŞƘƫ ƶŞƄţ šŚƳƹźŤƨƫǈř Ʋǀŝ ŠƐŝřŹ ƲǀŞÚƧźưƫř śŸŬƴţ . Ś ÔƌƘŝ ŚưƸƌƘŝ ƲƯ ŠƟŚƀƯ ƼƬƗ ŠƐŝřźƫř ƵŸƷ ƾƟ ƱŚŤƧźŤƄưƫř . şŹŸƫř Ú ƕƺƴƫ ŚÔƤŞƏ ƲǀţŹŸƫř Ú ƻŶůǈ ƪÚ ƣŏ ƹŏ źŞƧŏ ŠūŹŶŝ ŠƐŝřźƫř šŚƳƹźŤƨƫœ ƕƺƳ Ʋƿƺƨţ ƾƟ šŚƳƹźŤƨƫǈř ƥŹŚƄţ ƾŤƫř šřŹŸƫř Ú ŚÔƤůǅ ƝźƘŤţ Ú Ɲƺſƹ . Covalent Bond « ŠǀưƷŚƀŤƫř ŠƐŝřźƫřª Éŝ Ƽưƀƿ Ú ŠƐŝřźƫř ƲƯ ƞƬŤŴƯ

H H

ƲǀūƹŹŶǀƸƫř Ōƽżū

(53) ƪƨƃ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř Ōƽżū ƾƟ ŠƐŝřźƫř ƾƳƹźŤƨƫœ ƾţŐƿ . ƲǀūƹŹŶǀƸƫř šřŹŸƫ Ú 1s ŠƿŹŸƫř Ú ƥǈƟǃř ƲƯ šřŹŷ Ú ŚƸǀƟ ƥŹŚƄţ ƾŤƫř šŚƳƹźŤƨƫǅř ŵŶƗ ƮƧ ®ƲǀūƹŹŶǀƸƫř

ájOÉMC’G á«ªgÉ°ùàdG á£HGôdG øjƒμJ 1.1

Formation of Single Covalent Bond

ƲƯ H2 Ōƽżū Ʋƿƺƨţ ƩŚŨưƧ ŸųŐƴƬƟ ŠǀưƷŚƀŤƫř ŠƐŝřźƬƫ ƦŤſřŹŵ ŏŶŞţ ƾƨƫ ƦƫŸŝƹ ¬ Ŷůřƹ ŒƟŚƨţ ƱƹźŤƨƫœ ŚƸƫ ƲǀūƹŹŶǀƷ şŹŷ Ú ƪÚ Ƨ . ƲǀūƹŹŶǀƷ ƾţŹŷ Ú Ōƽżū ƲƿƺƨŤƫ ŒƟŚƨŤƫř ƾƳƹźŤƨƫœ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř šřŹŷ Ú ƲƯ ũƹŻ ƮſŚƤŤƿ Ú ƮƷŚƀţ ƽŏ) ŠƿŹÚ Ÿƫř ƾŗŚƴŧ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ƲƿƺƨŤƫ Ŷůřƹ ƱƹźŤƨƫŔŝ şŹÚ ŷ ƪƧ Ú ƪưƨţ . (ŌƽżŬƫř ƾƟ ŠƐŝřźƫř Ɲǆƛ ŌƽżŬƫř řŸƷ ƾƟ ƲǀūƹŹŶǀƷ şŹÚ ŷ ƪƧ Ƽƫœ ƪƈŤƫ ¬ ƻźųǃř şŹÚ Ÿƫř ƖƯ ƱƹźŤƨƫǈř ŠƧŹŚƄƯ Ʃǆų ƲƯ ŚƷŒƟŚƨţ . ƲǀƳƹźŤƨƫœ ƼƬƗ ƽƺŤŰƿ ƽŸƫř ¬ « ƭƺǀƬǀƸƫřª ƪǀŞƴƫř ŻŚƜƬƫ ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř Single Covalent Bond ŠƿŵŚůŏ ŠǀưƷŚƀţ ŠƐŝřŹ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ŚţŹÚ ŷ ƱƺÚ ƨţ ¬ ƦƫŸŝ (53) ƪƨƄƫř ŮƋƺƿ Ú . šŚƳƹźŤƨƫǈř ƲƯ ř ÔŶůřƹ ŚūƹŻ Ô ƱŚţŹÚ Ÿƫř ƮſŚƤŤţ Ŧǀů . ŠƿŹÚ Ÿƫř ƥǆƟǃř ŌƺƋ ƾƟ ŠƐŝřźƫř ƵŸƷ Ʋƿƺƨţ Ú šŚƳƹźŤƨƫǈř ũƹŻ ƪĳŨưƿ ¬ ŠǀưƷŚƀŤƫř ŠƐŝřźƫř ŠƜǀƇ ŠŝŚŤƧ ŶƴƗ ŚưƧ ƎŴŝ ƵŸƷ ƾƟ šŚŘƿżŬƫř ƪǀŨưţ Ƽưƀƿƹ . H-H ƲǀūƹŹŶǀƸƫř Ōƽżū ŠƜǀƇ ƾƟ Ú ŠǀŗŚǀưǀƧ ƚǀƇ ƾƷƹ ¬ Structural Formulas ŠǀŗŚƴŞƫř ƚǀƈƫŚŝ şŹƺƈƫř Ú ƪƧ Ú . šřŹÚ Ÿƫř şŶƿŶƗ šŚƳƺƿǃřƹ šŚŘƿżŬƫř ƾƟ šřŹÚ Ÿƫř Ŝǀţźţ ŮƋƺţ Ǝų Ú Ʈţ Ú ŠǀưƷŚƀţ šŚƳƹźŤƨƫœ ũƹŻ Ƽƫœ źǀƄƿ ŠǀŗŚƴŞƫř ŠƜǀƈƫř ƾƟ šřŹÚ Ÿƫř Ʋǀŝ . ŚƸƴǀŝ ŚƯ ƾƟ ƥŹŚƄŤƫř ŚÔƟǆŤųř ƥŚƴƷ ƱÚ ŏ ƻźţ Ʊŏ Ʀƴƨưƿ ¬ H2 ƲǀūƹŹŶǀƸƫř Ōƽżū Ƽƫœ źƔƴƫŚŝ ŠǀŗŚǀưǀƨƫř ƚǀƈƫŚƟ . ŠǀưƷŚƀŤƫř šŚŞÚƧźưƫřƹ ŠǀƳƺƿǃř šŚŞÚƧźưƫř ƚǀƇ Ʋǀŝ ŠǀŗŚǀưǀƨƫř ƚǀƈƫř ƱÚ ŏ Ʋǀů ƾƟ ¬ ŠƜǀƈƫř šřŶůƹ ƞƈţ ŠǀƳƺƿǃř šŚŞÚƧźưƬƫ ŚÔƜǀƇ ŠǀƳƺƿǃř šŚŞÚƧźưƫř ƦƬưţ ǅ . šŚŘƿżū ƪĵŨưţ ŠǀưƷŚƀŤƫř šŚŞÚƧźưƬƫ ŠǀŗŚǀưǀƨƫř ŠƜǀƈƫř ƪĵŨưţ . šŚŘƿżū ƲƯ ƱƺƨŤţ ǅ ŚƸÚ Ƴǃ ¬ ŚƸŝ ŠƇŚų ŠǀŘƿżū Ú Ú Ô CuO . (II) ŽŚŰƴƫř ŶǀƀƧǃ ŚĐ ǀŗŚŝźƸƧ ŠƫŵŚƘŤƯ şŶůƹ ƪÚ ƣŏ ǆŨƯ

ƾƳƺƿŏ ŜÚƧźƯ

Na+

šřŹƺÚ Ƭŝ ƲƯ ŠƴƠů ŠƗƺưŬƯ ŮƬưƫř šŚƳƺǀţŚƧ ƲƯ ŠŞÚţźƯ šŚƳƺǀƳŏƹ ƭƺƿŵƺƈƫř ŶƿŹƺƬƨƫř NaCl :ŠǀŗŚǀưǀƨƫř ŠƜǀƈƫř

Cl-

ƾŘƿżū ŜÚƧźƯ

ŌŚưƫř šŚŘƿżū ƲƯ ŠƗƺưŬƯ H

ŌŚƯ şźƐƣ

ŌŚƯ Ōƽżū H2O :ŠǀŗŚǀưǀƨƫř ŠƜǀƈƫř

(54) ƪƨƃ ƾƳƺƿǃř ŜÚƧźưƫř Ʋǀŝ ŠƳŹŚƤƯ ƪƨƄƫř řŸƷ ŮƋƺƿ Ú . ŌŚưƬƫ ƾưƷŚƀŤƫř ŜÚƧźưƫřƹ ƭƺƿŵƺƈƫř ŶƿŹƺƬƧ ŠǀưƷŚƀŤƫř šŚŞÚƧźưƫř Ʋǀŝ ƝǈŤųǇř ƶūƹ ŚƯ ®ŠǀƳƺƿǃř šŚŞÚƧźưƫřƹ

ŹƺƬƟ Ōƽżū 2s 2p

(55) ƪƨƃ ŹƺƬƠƫř Ōƽżū ƾƟ ŠǀưƷŚƀŤƫř ŠƐŝřźƫř ŚƳƹźŤƨƫœ ƾţŐƿ ŵŶƗ ŚƯ . ŹƺƬƠƫř šřŹŸƫ Ú 2p ŠƿŹŸƫř Ú ƥǈƟǃř ƲƯ ŠǀưƷŚƀţ ŠƐŝřŹ ƲƿƺƨŤƫ ŠŝƺƬƐưƫř šŚƳƹźŤƨƫǅř ®ŹƺƬƠƫř Ōƽżū ƾƟ ŠƿŵŚůŏ

ƾƟ ŚĐ ǀƬƘƟ şŵźƠƴưƫř ƲǀūƹŹŶǀƸƫř šŚŘƿżū ŶūřƺŤţ ¬ Ʀƫŷ ƲƯ ƊǀƤƴƫř ƼƬƗ ŚƘÔ Ư ƲǀŤƐŝřźŤƯ ƲǀūƹŹŶǀƷ ƾţŹŷ Ú ƼƬƗ Ōƽżū ƪÚ Ƨ ƽƺŤŰƿƹ ¬ ŠƿŻŚƜƫř ŠƫŚŰƫř ƾƷ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ŌƽżŬƫ ŠǀŘƿżŬƫř ŠƜǀƈƫř ƱÚ ŔƟ ¬ Ʀƫŷ ƼƬƗ . ŠǀưƷŚƀţ ŠƐŝřźŝ šřŹŸƬƫ Ú ƾƤǀƤŰƫř ŵŶƘƫř ŠǀŘƿżŬƫř šŚŞÚƧźưƬƫ ŠŰǀŰƈƫř ŠƜǀƈƫř žƨƘţ . H2 ƪƠſŏ ŠŝƺŤƨưƫř ŵřŶƗǃř Ʊƺƨţ Ʊŏ ƽŹƹźƌƫř ƲƯ žǀƫƹ ¬ Ōƽżū ƪÚ Ƨ ƾƟ ƾƟ ƩŚŰƫř ƾƷ ŚưƧ ŠŰǀŰƈƫř ŠƿŵŶƘƫř Ŝƀƴƫř źƜƇŏ ŌƽżŬƫř ƾƟ šřŹŸƫř Ú Ʋǀŝ ŠǀſŚſǃř šŚƟǆŤųǅř ƊƘŝ (54) ƪƨƄƫř ƉźƘƿ . ŠǀƳƺƿǃř šŚŞÚƧźưƫř . ŠƬŨƯŐƧ ŌŚưƫřƹ ƭƺƿŵƺƈƫř ŶƿŹƺƬƨŝ ŚÔƴǀƘŤƀƯ ŠǀưƷŚƀŤƫřƹ ŠǀƳƺƿǃř šŚŞÚƧźưƫř

Applying Octet Rule

á«fÉªãdG IóYÉb ≥«Ñ£J 2.1

7A ƹ 6A ƹ 5A ƹ 4A šŚƗƺưŬưƫř ƾƟ ŠƿżÚ ƬƟǆƫř źƇŚƴƘƫř šřŹŷ Ú ƎŞţźţ ƆÚŴƫ Ŷƣƹ . ŠǀưƷŚƀţ ƎŝřƹŹ ƱƺƨŤŤƟ ¬ Ś ÔƌƘŝ ŚƸƌƘŞŝ ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƲƯ Ú ŠǀƳŚưŨƫř şŶƗŚƤƫ ƶŤƛŚǀƇ ƾƟ ƵŚŬÚ ţǅř řŸƷ žƿƺƫ šźŞƬǀū ƾŗŚǀưǀƨƫř ƮƫŚƘƫř ŢŞƀŤƧř řŷœ šŚƳƹźŤƨƫǅŚŝ ŠưƷŚƀưƫř ťŶŰţ :ƾƷƹ ¬ ŠǀưƷŚƀŤƫř ŠƐŝřźƫŚŝ ŠƇŚŴƫř Ú ŠƬǀŞƴƫř šřŻŚƜƬƫ ŠǀƳƹźŤƨƫǅř šŚŞǀţźŤƫř ŠǀưƷŚƀŤƫř ŠƐŝřźƫř Ʋƿƺƨţ ƾƟ ŠƧŹŚƄưƫř šřŹŸƫř Ú ƽŸƫř ƭƺǀƬǀƸƫř ŌŚƴŨŤſŚŝ şŹŷ Ú ƪÚ Ƨ ŒƟŚƨţ Ɲǈƛ ƾƟ šŚƳƹźŤƨƫœ ŠǀƳŚưŧ ƥŚƴƷ ŮŞƈƿ ƽŏ) řŸƷ ƾƟ ƂƣƺƳ ƽŸƫř ƾưƷŚƀŤƫř ŜÚƧźưƫř ƺƷ ŚƯ . (ƱŚƴŧř ŒƟŚƨţ ŚƳƹźŤƨƫœ ƶƫ ®ŠǀƳŚưŨƫř şŶƗŚƣ ƲƗ ÚŸƄƿƹ ŽŹŶƫř ¬ şŹŸƫř Ú ŠǀŗŚƴŧ ŚƸţŚŘƿżū ƾƟ ŠƿŵŚůŏ ŠǀưƷŚƀţ ƎŝřƹŹ šŚƴǀūƺƫŚƸƫř Ʊƺƨţ Ú Ô ŹƺƬƠƫř Ōƽżū ƪƨÚ Ƅƿƹ ŠƘŞſ ŚƸƫ ŹƺƬƟ şŹŷ Ú ƪÚ ƨƟ . Ʀƫŷ ƼƬƗ ǅŚŨƯ ŜǀţźŤƫř Ƽƫœ ƪƈŤƫ ƾƟŚƋœ ƱƹźŤƨƫœ Ƽƫœ ũŚŤŰţƹ ¬ ŒƟŚƨţ šŚƳƹźŤƨƫœ ƲƯ ŚūƹŻ ŹƺƬƠƫř ƲƯ ƱŚţŹŷ Ô Ú ƮſŚƤŤţ ƦƫŸƫ . ƪǀŞƴƫř ŻŚƜƬƫ ƾƳƹźŤƨƫǈř ƪÚ Ƨ ŒƟŚƨţ Ɲǆƛ ƪưŤƨƿ . ŠƿŵŚůŏ ŠǀưƷŚƀţ ŠƐŝřŹ ƱƺƨŤŤƟ šŚƳƹźŤƨƫǈř Ú . Ʊƺǀƴƫř ŻŚƜƫ ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř Ƽƫœ ƪƈŤƫ šŚƳƹźŤƨƫœ ŠǀƳŚưŨŝ ŹƺƬƟ şŹŷ Ú ŌƺƋ ƾƟ ŹƺƬƠƫř Ōƽżū ƾƟ ŠǀưƷŚƀŤƫř ŠƐŝřźƫř Ʊƺƨţ Ú (55 ƪƨƃ) źƸƔØƿƹ . ŠƿŹŸƫř Ú ƥǆƟǃř F +

ŹƺƬƟ şŹŷ Ú

F F

ƹŏ F - F

ŹƺƬƟ Ōƽżū

. ŠǀƳŚưŨƫř ƪưƨŤƫ Ŷůřƹ ƱƹźŤƨƫŔŝ ŹƺƬƟ şŹŷ Ú ƪÚ Ƨ ƮƷŚƀţ ¬ ŹƺƬƠƫř Ōƽżū ƾƟ

šŚƳƹźŤƨƫœ ƲƯ ƎƤƟ řÔŶůřƹ ŚūƹŻ ƱŚưſŚƤŤţ ŹƺƬƠƫř ƾţŹŷ Ô Ú ƱÚ ŏ ƒůǅ šřŹŸƫř . ŒƟŚƨŤƫř Ú Ú Ʋǀŝ ƮƷŚƀţ Ʈƫ ƾŤƫř ŒƟŚƨŤƫř šŚƳƹźŤƨƫœ ũřƹŻŏ Ƽưƀţƹ ũřƹŻǃŚŝ ƹŏ Unshared Electron Pairs ŠƧŹŚƄưƫř źǀƛ šŚƳƹźŤƨƫǅř ũřƹŻŐŝ . ŠƐŞţźưƫř źǀƛ

‫ ﻋﻠّﻢ ﻭﻃّﺒﻖ‬.2

(54) ‫ﺇﺟﺎﺑﺔ ﻋﻦ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﻤﺬﻛﻮﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﺸﻜﻞ‬ [‫]ﺗﺘﻘﺎﺳﻢ ﺍﻟﻤﺮ ّﻛﺒﺎﺕ ﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ ﺃﺯﻭﺍﺝ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ‬

‫ ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ‬1 . 2 ‫ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺟﺰﻱﺀ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ﻟﺘﻤﺜﻴﻞ ﻃﺒﻴﻌﺔ ﺍﻟﻤﺸﺎﺭﻛﺔ ﻟﻠﺮﺍﺑﻄﺔ‬ ‫ ﺫﻛﱢﺮ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺃﻥ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﺗﺮﺗﺒﻂ ﺑﺒﻌﻀﻬﺎ ﻟﺘﺼﻞ ﺇﻟﻰ‬. ‫ﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ‬ ‫ ﻭﻫﻲ ﺍﻟﺘﻲ ﻳﻜﻮﻥ ﻓﻴﻬﺎ ﺍﻟﻐﻼﻑ ﺍﻟﺨﺎﺭﺟﻲ‬، ‫ﺍﺳﺘﻘﺮﺍﺭﺍ‬ ‫ﺃﻛﺜﺮ ﺍﻟﺤﺎﻻﺕ‬ ً ‫ ﻻ ﻳﺤﺪﺙ ﺍﻧﺘﻘﺎﻝ‬. ‫ ﻛﻤﺎ ﻫﻲ ﺣﺎﻝ ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ﺍﻟﻨﺒﻴﻠﺔ ﻏﻴﺮ ﺍﻟﻨﺸﻴﻄﺔ‬، ‫ﻣﻤﺘﻠ ًﺌﺎ‬ ‫ ﻓﻴﻤﻜﻦ ﻷﻱ ﻋﺎﻣﻞ ﺃﻥ ﻳﺤﺪّﺩ‬، ‫ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺑﻴﻦ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ‬ ‫ ﻋﻠﻰ‬. ‫ ﻭﺃﻳ ًّﺎ ﻣﻨﻬﺎ ﻳﺴﺘﻘﺒﻠﻪ‬، ‫ﺃﻳ ًّﺎ ﻣﻦ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ﻳﻌﻄﻲ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧًﺎ‬ ‫ ﻳﻤﻜﻦ ﺃﻥ ﻳﺼﻞ‬، ‫ ﺇﺫﺍ ﺗﺸﺎﺭﻛﺖ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺗﻬﺎ‬، ‫ﺃﻱ ﺣﺎﻝ‬ ‫ ﺍﺳﺘﺨﺪﻡ ﺍﻟﺴﺒﻮﺭﺓ ﺃﻭ‬. ‫ﻛﻞ ﻣﻨﻬﺎ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ ﺍﻟﺜﺎﺑﺖ ﻟﺬﺭﺓ ﺍﻟﻬﻴﻠﻴﻮﻡ‬ ‫ﺍﻟﻤﺴﻼﻁ ﺍﻟﻀﻮﺋﻲ ﻟﺘﻮﺿﻴﺢ ﺍﻟﻄﺮﻕ ﺍﻟﻤﺨﺘﻠﻔﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻳﻤﻜﻦ ﺃﻥ ﺗﻤﺜﻞ‬ ، ‫ ﺍﻟﺼﻴﻐﺔ ﺍﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‬، ‫ﺍﻟﺘﺮﺍﺑﻂ ﻓﻲ ﺟﺰﻱﺀ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ﻛﺎﻟﺼﻴﻐﺔ ﺍﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ‬ ‫ﻣﻮﺿﺤﺎ‬ ، ‫ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ ﺍﻟﻨﻘﻄﻲ ﻭﺍﻟﺸﻜﻞ ﺍﻟﺘﺨﻄﻴﻄﻲ ﻟﻸﻓﻼﻙ‬ ً ‫ ﺛﻢ ﱢ‬، 1s ‫ﺍﻧﻄﺒﺎﻕ ﺃﻓﻼﻙ‬ ‫ﻣﺴﺘﺨﺪﻣﺎ‬ ‫ﻭﻛﺮﺭ ﺍﻟﺘﻤﺮﻳﻦ‬ ً ّ ، ‫ﻗﺪﻡ ﻗﺎﻋﺪﺓ ﺍﻟﺜﻤﺎﻧﻴﺔ‬ . ‫ﺟﺰﻱﺀ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭ‬ ‫ﺗﻄﺒﻴﻖ ﻗﺎﻋﺪﺓ‬ª ‫ ﺗﺤﺖ ﻋﻨﻮﺍﻥ‬16 ‫ ﻓﻲ ﺳﻄﺮ‬84 ‫ﺇﺟﺎﺑﺔ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﻤﺬﻛﻮﺭ ﺹ‬ «‫ﺍﻟﺜﻤﺎﻧﻴﺔ‬ [H2] (55) ‫ﺇﺟﺎﺑﺔ ﻋﻦ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﻤﺬﻛﻮﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﺸﻜﻞ‬ [2]

‫ ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ‬2 . 2 ‫ ﺭﺍﺟﻊ ّﺃﻭ ًﻻ ﺍﻟﺼﻴﻎ ﺍﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ‬، ‫ﻟﺘﻌﺰﻳﺰ ﻓﻬﻢ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻟﻠﺘﺮﺍﺑﻂ ﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻲ‬ ‫ﻭﺍﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ ﻭﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ ﺍﻟﻨﻘﻄﻲ ﻭﺍﻷﻓﻼﻙ ﻟﺠﺰﻳﺌﺎﺕ ﻛﻞ ﻣﻦ‬ ‫ ﻓﺎﻋﺮﺽ ﻧﻤﺎﺫﺝ ﻣﺎﺩﻳﺔ‬، ‫ ﻭﺇﺫﺍ ﻛﺎﻥ ﻣﻦ ﺍﻟﻤﻤﻜﻦ‬. ‫ﺍﻟﻔﻠﻮﺭ ﻭﺍﻷﻣﻮﻧﻴﺎ‬ . ‫ﻃﺒﻴﻌﻴﺔ‬ ‫ﻳﻤﻜﻨﻚ ﺑﻌﺪ ﺫﻟﻚ ﻃﺮﺡ ﺍﻟﺼﻴﻎ ﻟﺠﺰﻱﺀ ﺍﻟﻤﻴﺜﺎﻥ ﻛﻤﺜﺎﻝ ﺁﺧﺮ ﻟﺘﻮﺿﻴﺢ‬ ‫ﺇﺛﺎﺭﺓ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻥ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﺴﻤﺢ ﻟﺬﺭﺓ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ ﺑﺘﻜﻮﻳﻦ ﺃﺭﺑﻌﺔ ﺭﻭﺍﺑﻂ‬ ‫ ﻭﺃﺷﺮ ﺇﻟﻰ ﺃﻥ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻤﻮﺟﻮﺩﺓ ﻓﻲ ﻣﺠﻤﻮﻋﺘﻲ‬، ‫ﺃﺣﺎﺩﻳﺔ ﺗﺴﺎﻫﻤﻴﺔ‬ ‫ ﻋﻠﻰ ﺳﺒﻴﻞ‬. ‫( ﺗﺜﺎﺭ ﻓﻴﻬﺎ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻟﺰﻳﺎﺩﺓ ﺳﻌﺔ ﺗﺮﺍﺑﻄﻬﻤﺎ‬4)‫( ﻭ‬3) :‫ ﻓﺈﻥ ﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻋﻨﺼﺮ ﺍﻟﺒﻮﺭﻭﻥ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‬، ‫ﺍﻟﻤﺜﺎﻝ‬ ‫ ﻳﺠﺐ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ‬، ‫ ﻭﻋﻠﻰ ﺃﺳﺎﺱ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ‬. 1s2 2s2 2p1 ‫ ﻣﻊ‬. ‫ﻳﻜﻮﻥ ﺭﺍﺑﻄﺔ ﺗﺴﺎﻫﻤﻴﺔ ﻭﺍﺣﺪﺓ ﻓﻘﻂ‬ ‫ﺃﻥ ﻳﺴﺘﻨﺘﺠﻮﺍ ﺃﻥ ﺍﻟﺒﻮﺭﻭﻥ ﱢ‬ ‫ ﻳﺴﻤﺢ‬2p ‫ ﻟﻠﻔﻠﻚ‬2s ‫ ﻓﺈﻥ ﺇﺛﺎﺭﺓ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻥ ﻭﺍﺣﺪ ﻣﻦ ﺍﻟﻐﻼﻑ‬، ‫ﺫﻟﻚ‬ ‫ﻳﻜﻮﻧﻬﺎ‬ ّ ‫ ﺗﺪﻋﻢ ﻫﺬﻩ ﺍﻹﺛﺎﺭﺓ ﺻﻴﻎ ﺍﻟﻤﺮﻛّﺒﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ‬. ‫ﺑﺘﻜﻮﻳﻦ ﺛﻼﺛﺔ ﺭﻭﺍﺑﻂ‬ . BCl ‫ ﺃﻛﺜﺮ ﻣﻦ‬BCl3 ‫ﻋﻨﺼﺮ ﺍﻟﺒﻮﺭﻭﻥ ﻣﻊ ﺍﻟﻬﺎﻟﻮﺟﻴﻨﺎﺕ‬

šŚŘƿżŬƫř ƊƘŝ ƾƟ ŠƿŵŚůǃř ŠǀưƷŚƀŤƫř ŠƐŝřźƫř ŮǀƋƺţ 3.1

Explaining Single Covalent Bond in Certain Molecules ŠƤƿźƐƫŚŝ šŚŞÚƧźưƫř šŚŘƿżŬƫ ŠǀƐƤƴƫř ŠǀƳƹźŤƨƫǈř ƚǀƈƫř ŠŝŚŤƧ Ʀƴƨưƿ ŠƬŨƯŏ ŸųŐƴƫ . şŹŸƫř Ú ŠǀŗŚƴŧ źƇŚƴƘƫř šŚŘƿżū ŠŝŚŤƨƫ ŚƸŤƯŶŴŤſř ƾŤƫř ŚƸƀƠƳ . (56 ƪƨƃ) ƾƟ ŠŰÚƋƺưƫř ŚǀƳƺƯǃřƹ ŌŚưƫř

ŚǀƳƺƯǃř Ōƽżū (ś) 2p 2s 8

1s H

ŌŚưƫř Ōƽżū (ŏ) 2p 2s

1s H 1

(56) ƪƨƃ . şŶůřƹ ƲǀŬƀƧŏ şŹŷ Ú ƖƯ ŠƿŵŚůŏ ŠǀưƷŚƀţ ƎŝřƹŹ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ŚţŹŷ Ú Ʊƺƨţ Ú ¬ ŌŚưƫř Ōƽżū ƾƟ (ŏ) . şŶůřƹ ƲǀūƹźŤǀƳ şŹŷ Ú ƖƯ ŠƿŵŚůŏ ŠǀưƷŚƀţ ƎŝřƹŹ ťǈŨƫř ƲǀūƹŹŶǀƸƫř šřŹŷ Ú Ʊƺƨţ Ú ¬ ŚǀƳƺƯǃř Ōƽżū ƾƟ (ś)

. ƱŚŤƿŵŚůŏ ƱŚŤǀưƷŚƀţ ƱŚŤƐŝřŹ ƶǀƟƹ ¬ šřŹŸƫř Ú ƾŧǆŧ Ōƽżū H2O ŌŚưƫř

şŶůřƹ ƲǀŬƀƧŏ şŹŷ Ú ƖƯ ƱƹźŤƨƫŔŝ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ƾţŹŷ Ú ƲƯ ƪÚ Ƨ ƮƷŚƀţ ƻźţ ŚưƧƹ . ƪǀŞƴƫř ŻŚƜƬƫ ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř Ƽƫœ ŚƸƘǀưū ƪƈţ ŦǀŰŝ şŹŷ Ú ƱŔƟ ¬ ƵŚƳŵŏ ŠƫŵŚƘưƫř ƾƟ ŮÚƋƺưƫř ƾƐƤƴƫř ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř ƾƟ źǀƛ ŒƟŚƨŤƫř šŚƳƹźŤƨƫœ ƲƯ ƱŚūƹŻ ŚƸƫ ŌŚưƫř Ōƽżū ƾƟ ƲǀŬƀƧǃř . ŠƐŞţźưƫř źǀƛ ƹŏ ŠǀưƷŚƀŤƫř 2H + O O H ƹŏ O H H H ƲǀūƹŹŶǀƷ ŚţŹŷ Ú

ƲǀŬƀƧŏ şŹŷ Ú

ŌŚưƫř Ōƽżū

. ŚƸƀƠƳ ŠƤƿźƐƫŚŝ NH3 ŚǀƳƺƯǄƫ ŠǀƐƤƴƫř ŠǀƳƹźŤƨƫǈř ŠƜǀƈƫř ŠŝŚŤƧ Ʀƴƨưƿ źǀƛ ŒƟŚƨŤƫř šŚƳƹźŤƨƫœ ƲƯ Ŷůřƹ ũƹŻ ƼƬƗ ŚǀƳƺƯǃř Ōƽżū ƽƺŤŰƿƹ . ŠǀưƷŚƀŤƫř H H N H ƹŏ N H 3H + N H H šřŹŷ Ú ťǈŧ ƲǀūƹŹŶǀƷ

ƲǀūƹźŤǀƳ şŹŷ Ú

ŚǀƳƺƯǃř Ōƽżū

(1) ∫Éãe

ƮſŹř . ŠƿŵŚůŏ ŠǀưƷŚƀţ ŠƐŝřŹ ƼƬƗ ¬ şŹŸƫř Ú ƾŗŚƴŧ Ōƽżū ƺƷƹ ¬ HCl ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ŶƿŹƺƬƧ ƽƺŤŰƿ . HCl ŌƽżŬƫ ŠǀƐƤƴƫř ŠǀƳƹźŤƨƫǈř ŠƜǀƈƫř ƪÚ Űƫř ƾƟ źǀƨƠŤƫř ŠƤƿźƏ

. ƩřŒƀƫř ƪÚ Űƫ ŠǀŬǀţřźŤſř ŠÚ Ɛų ƮÚưƇ :ƪÛ ÚƬů .1

ŚūƹŻ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř şŹŷƹ Ô Ú ŹƺƬƨƫř şŹŷ Ú ƲƯ ƪÚ Ƨ ƮſŚƤŤţ Ʊŏ ƲƯ ŶÚ ŝ ǅ ¬ ŠƿŵŚůǃř ŠǀưƷŚƀŤƫř ŠƐŝřźƫř ƾƟ ŠǀƳƹźŤƨƫǈř šŚŞǀţźŤƫř ǅÔ ƹŏÚ ŜŤƨØ ţ . ŠƐŝřźƫř ƾƟ Ŷůřƹ ƱƹźŤƨƫŔŝ şŹŷ Ú ƪÚ Ƨ ƮƷŚƀŤƟ ¬ šŚƳƹźŤƨƫǈř ƲƯ . ƲǀţŹŸƫř Ú ƪƗŚƠţ ƲƯ ŪţŚƴƫř ŜÚƧźưƫř ƾƟ ŠǀƳƹźŤƨƫǈř ŠưƷŚƀưƫř ŮÚƋƺţ Ʈŧ Ú ƲƯ ƪÚ ƨƫ ŠǀƐƤƴƫř Ú ƲǀţŹŸƫř . ƩřŒƀƫř ƪŰƫ ŠǀŬǀţřźŤſř ŠÚ Ɛų ƢÚŞƏ :ƪÚ ů .2 H +

şŹŷ Ú ƲǀūƹŹŶǀƸƫř

şŹŷ Ú ŹƺƬƨƫř

H Cl

ŶƿŹƺƬƧ Ōƽżū ƲǀūƹŹŶǀƸƫř

®ƼÔƴƘƯ ŚƸƫ ŠŬǀŤƴƫř ƪƷ :ƮÚǀƣ .3 ŚÔƳƹźŤƨƫœ şŹŷ Ú ƪÚ ƨƫ ƱÚ ŏ ŹƺƬƨƫř şŹŷƹ Ú ƲǀūƹŹŶǀƸƫř şŹŷ Ú ƲƯ ƪÚ ƨƫ ŠǀƐƤƴƫř ŠǀƳƹźŤƨƫǈř šŚŞǀţźŤƫř źƸƔØ ţ ƲƯ ƪÚ ƨƫ ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř ƪƈƿ ¬ ƲǀƳƹźŤƨƫǈř ƲƿŸƸŝ ŠưƷŚƀưƫř ƹŏ ŠƧŹŚƄưƫř Ʃǆų ƲƯ . řŵÔ źƠƯ . ƱƺūŹǃř ƪǀŞƴƫř ŻŚƜƫřƹ ƭƺǀƬǀƸƫř ƪǀŞƴƫř ŻŚƜƫř ƲƯ ƪÚ ƨƫ ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř Ƽƫœ ŚƗÔ ŚŞţ ƲǀţŹŸƫř Ú

‫ ﻧﺸﺎﻁ‬3 . 2 ‫ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺃﻥ ﻳﻜﺘﺒﻮﺍ ﺗﺮﺗﻴﺒﺎﺕ ﻟﻮﻳﺲ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ ﺍﻟﻨﻘﻄﻴﺔ ﻟﻜﻞ‬ :‫ﻋﻨﺼﺮ ﻓﻲ ﺍﻟﺪﻭﺭﺓ ﺍﻟﺜﺎﻧﻴﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ‬ :‫ ﺛﻢ ﻭﺟﻪ ﺇﻟﻴﻬﻢ ﺍﻷﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‬، F ، O ، N ، C ، B ، Be ، Li ‫ﺗﻜﻮﻧﻬﺎ ﻛﻞ ﺫﺭﺓ ﻣﻦ‬ ‫ﻫﻞ ﺗﺴﺘﻄﻴﻊ ﺃﻥ ﺗﺘﻮﻗّﻊ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺮﻭﺍﺑﻂ ﺍﻟﺘﻲ ﺳﻮﻑ ﱢ‬ ‫ﻫﺬﻩ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﻟﻜﻲ ﺗﺼﻞ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ ﻟﻠﻐﺎﺯ ﺍﻟﻨﺒﻴﻞ؟‬ [1 ، 2 ، 3 ، 4 ، 3 ، 2 ، 1] ‫ﻳﻜﻮﻥ ﺭﺍﺑﻄﺔ ﺗﺴﺎﻫﻤﻴﺔ ﻭﻳﺼﻞ ﺇﻟﻰ ﺣﺎﻟﺔ‬ ‫ﻫﻞ ﻳﺴﺘﻄﻴﻊ ﺍﻟﻠﻴﺜﻴﻮﻡ ﺃﻥ ﱢ‬ ‫ﺍﻟﺜﺒﺎﺕ؟‬ ّ [‫]ﻛﻼ‬ ‫ ﻭﻳﺼﻞ ﺇﻟﻰ ﺣﺎﻟﺔ‬، ‫ﻳﻜﻮﻥ ﺭﻭﺍﺑﻂ ﺗﺴﺎﻫﻤﻴﺔ‬ ‫ﺃﻱﱞ ﻣﻦ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﻳﺴﺘﻄﻴﻊ ﺃﻥ ﱢ‬ ‫ﺍﻟﺜﺒﺎﺕ؟‬ [F , O , N , C] ‫ﻳﻜﻮﻥ ﺭﺍﺑﻄﺔ ﺃﻳﻮﻧﻴﺔ؟‬ ‫ﻫﻞ ﻳﺴﺘﻄﻴﻊ ﺍﻟﻔﻠﻮﺭ ﺃﻥ ﱢ‬ [‫]ﻧﻌﻢ‬ ‫ ﻋﻠﻰ ﺭﻭﺍﺑﻂ ﺃﻳﻮﻧﻴﺔ‬N2 ‫ﻫﻞ ﻳﺤﺘﻮﻱ ﺟﺰﻱﺀ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﺛﻨﺎﺋﻲ ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ‬ ‫ ﺃﻡ ﺭﻭﺍﺑﻂ ﺗﺴﺎﻫﻤﻴﺔ؟‬/‫ﺃﻭ‬ [‫]ﺗﺴﺎﻫﻤﻴﺔ‬

á«°VÉjôdG AÉ«ª«μdG á«£≤ædG á«fhôàμdE’G ¢ùjƒd äÉÑ«JôJ

¬ šŚƳƹźŤƨƫǈř ƵŸƷ ŠǀưƷǃ řźƔƳƹ ŠǀŗŚǀưǀƨƫř Ǝŝřƹźƫř Ʋƿƺƨţ ƾƟ ƪųŶţ ŚƯ şŹŸƫ Ú Ú ŒƟŚƨŤƫř šŚƳƹźŤƨƫœ ƱÚ ŏ ŚÔƤŝŚſ ŢưÚƬƘţ Ô ƱƺǀŗŚǀưǀƨƫř ƭŶŴŤƀƿ . šŚŞÚƧźưƫřƹ šřŹŸƫŚŝ ŠƇŚŴƫř ŒƟŚƨŤƫř šŚƳƹźŤƨƫœ ŠſřŹŵ ƼƬƗ řŹŵŚƣ ƲƯ ƶÚ ƳŔƟ Ú Ú Ô Ʊƺƨţ Ʊŏ ƮƸưƫř Ú žƿƺƫ ŜǀţźŤŝ ŠǀưƀŤƫř ƵŸƷ ƝźƘØ ţ . ƍƺƐŴƫŚŝ ŚƸƴƯ ŠŬţŚƴƫř Ǝŝřƹźƫřƹ ¬ ƍŚƤƴƫŚŝ šŚƳƹźŤƨƫǈř żÚǀưØ ţ ŠƇŚų Šǀưƀţ Ú . žƿƺƫ šźŞƬǀū ƾƨƿźǀƯǃř ƮƫŚƘƬƫ ŠŞƀƳ ƾƐƤƴƫř ƾƳƹźŤƨƫǈř ¬ šŚŞǀţźŤƫř ƵŸƷ ŠƘūřźƯ ŜſŚƴưƫř ƲƯ ƶÚ ƳŔƟ Ʊǁřƹ ¬ ŠǀƐƤƴƫř ŠǀƳƹźŤƨƫǈř žƿƺƫ šŚŞǀţźţ ƢŝŚſ ơŚǀſ ƾƟ ŢƟźƘţ Ú šŚŞǀţźŤƫř ŠŝŚŤƧ ƥŶƗŚƀŤſ . ŠƯŵŚƤƫř šřŶůƺƫř ƾƟƹ ŠǀſřŹŶƫř şŶůƺƫř ƵŸƷ ƾƟ ƮǀƷŚƠưƫř ŭźƄƫ ŚƸŝ ƱŚƘ×ŤƀØǀſ ƾŤƫř ŠǀƠǀƧƹ ŠǀŗŚǀưǀƨƫř šǆƗŚƠŤƫř ŌŚƴŧŏ ŚƸŞǀţźţ şŵŚƗœƹ šŚŘƿżŬƫř ƾƟ šŚƳƹźŤƨƫǈř Ŝǀţźţ ŠǀƠǀƧ ƮƸƟ ƼƬƗ ŠǀƳƹźŤƨƫǈř . ŚƯ Ōƽżū ƪƨƃ ŶƿŶŰţ ƾƟ šŚƳƹźŤƨƫǈř ŠưƷŚƀƯ

Electron-Dot Structures for Atoms šřŹŸƬƫ Ú ŠǀƐƤƴƫř ŠǀƳƹźŤƨƫǅř šŚŞǀţźŤƫř ƾŤƫř ƍŚƤƴƫř ƪĵŨưţ ŚưǀƟ ¬ ŚƘÔ Ư ŠǀƬųřŶƫř ŚƸţŚƳƹźŤƨƫœƹ şŹŸƫř Ú şřƺƳ źƈƴƘƫř żƯŹ ƪĵŨưƿ ¬ ƾƐƤƴƫř ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř ƾƟ . ŒƟŚƨŤƫř šŚƳƹźŤƨƫœ źƈƴƘƫř żƯŹ Ʃƺů ƖƋƺţ ŵŶƗ ŠƟźƘưƫ 39-38 ƅ ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫŚŝ ŠƳŚƘŤſǅř ƦǀƬƗ ¬ ŚƯ şŹŸƫ Ú ƾƐƤƴƫř ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř ŠŝŚŤƨƫ żƯźƫř Ʃƺů ƍŚƤƴƫř ƖƋ Ʈŧ Ú żƯŹ ŜŤƧř . ŒƟŚƨţ šŚƳƹźŤƨƫœ ŠƘŞſ ŵƺǀƬƫ ¬ ƩŚŨưƫř ƪǀŞſ ƼƬƗ . ŒƟŚƨŤƫř šŚƳƹźŤƨƫœ Ú şŹŸƫř ƾƐƤƴƫř ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř Ʊƺƨƿ ¬ ƦƫŸŝ . ƾŗŚǀưǀƨƫř żƯźƫř ƾŞƳŚū ƲƯ ŜƳŚū ƪÚ Ƨ ƼƬƗ ƲǀŤƐƤƳ ƲƯ źŨƧŏ ŜŤƨţ ǅƹ :ƺƷ ŵƺǀƬƫ ŠūƹŵżƯ šŚƳƹźŤƨƫœ (ƩżƜưƫř ŠƀƧŚƘŤƯ)

ũƹŵżƯ źǀƛ ŵźƠƯ ƱƹźŤƨƫœ

źƈƴƘƫř żƯŹ

‫ ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ‬4 . 2 ‫ﺍﺳﺘﺨﺪﻡ ﺗﺮﺗﻴﺐ ﻟﻮﻳﺲ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ ﺍﻟﻨﻘﻄﻲ ﻟﺠﺰﻱﺀ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﻟﺘﻘﺪﻳﻢ‬ ‫ ﻭﺍﺳﺄﻝ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺃﻥ‬، ‫ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ ﺣﻮﻝ ﺍﻟﺮﻭﺍﺑﻂ ﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﻌﺪﺩﺓ‬ ‫ﻳﻮ ﱢ‬ ‫ﺿﺤﻮﺍ ﻛﻴﻒ ﺃﻥ ﺗﺮﺗﻴﺐ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﺛﻨﺎﺋﻲ ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ ﻳﺘﻄﺎﺑﻖ ﻣﻊ ﻗﺎﻋﺪﺓ‬ ‫ﺃﻳﻀﺎ ﺃﻥ ﻳﻘﺎﺭﻧﻮﺍ ﺑﻴﻦ ﺍﻟﺘﺮﺍﺑﻂ ﻓﻲ ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﺎ ﻭﻏﺎﺯ‬ ً ‫ ﻭﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻴﻬﻢ‬. ‫ﺍﻟﺜﻤﺎﻧﻴﺔ‬ ‫ ﻭﺍﺳﺄﻝ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺃﻥ‬، ‫ ﺛﻢ ﻗﺪﻡ ﺟﺰﻱﺀ ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ ﻛﻤﺜﺎﻝ‬، ‫ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ‬ ‫ ﺛﻢ ﻭﺟﻪ‬، ‫ﻳﻜﺘﺒﻮﺍ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﺘﻤﺎﺷﻰ ﻣﻊ ﻗﺎﻋﺪﺓ ﺍﻟﺜﻤﺎﻧﻴﺔ ﻭﻳﺘﱠﺒﻌﻬﺎ‬ :‫ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‬ ‫ﻳﻜﻮﻥ ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ ﺭﺍﺑﻄﺔ ﺛﻼﺛﻴﺔ؟‬ ‫ ﻟﻤﺎﺫﺍ ﻻ ﱢ‬ï ‫]ﻳﺤﺘﺎﺝ ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ ﺇﻟﻰ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﻦ ﻓﻘﻂ ﻟﻜﻲ ﻳﺼﻞ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ‬ . [‫ﺍﻟﻤﺴﺘﻘﺮ‬ ‫ﻓﺴﺮ ﺗﺨﻤﻴﻨﺎﺕ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺣﻮﻝ ﺗﺮﺗﻴﺐ ﺟﺰﻱﺀ ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ ﺑﺄﻧﻪ‬ ‫ﱢ‬ ‫ ﺟﺰﻳﺌﺎﺕ‬. ‫ﻟﻴﺲ ﻫﻮ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ ﺍﻟﻤﺪﻋﻮﻡ ﺑﺎﻷﺩﻟﺔ ﻭﺍﻟﺘﺠﺎﺭﺏ ﺍﻟﻤﺨﺒﺮﻳﺔ‬ ‫ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ ﺍﻟﻔﻌﻠﻴﺔ ﻫﻲ ﻭﺍﺣﺪﺓ ﻣﻦ ﺍﻟﺤﺎﻻﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺸﺬ ﻋﻦ ﻗﺎﻋﺪﺓ‬ ‫ ﻷﻧﻬﺎ ﺗﺤﺘﻮﻱ ﻋﻠﻰ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻏﻴﺮ ﻣﺰﺩﻭﺟﺔ )ﻏﻴﺮ ﻣﺘﻌﺎﻛﺴﺔ‬، ‫ﺍﻟﺜﻤﺎﻧﻴﺔ‬ ‫ ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻣﺤﺎﻭﻟﺔ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﺗﺮﺗﻴﺐ ﻟﻮﻳﺲ ﻭﻭﺿﻊ‬. (‫ﺍﻟﻤﻐﺰﻝ‬ ‫ ﺛﻢ ﻭﺟﻪ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ‬، ‫ﺍﻟﺮﺳﻢ ﺍﻟﺘﺨﻄﻴﻄﻲ ﻟﻠﻔﻠﻚ ﻟﺜﺎﻧﻲ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ‬ :‫ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‬ ‫ﻳﻜﻮﻧﻬﺎ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ ﻣﻊ ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ ﻓﻲ ﻫﺬﻩ‬ ‫ ﻣﺎ ﺃﻧﻮﺍﻉ ﺍﻟﺮﻭﺍﺑﻂ ﺍﻟﺘﻲ ﱢ‬ï ‫ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ؟‬ . [‫]ﺭﺍﺑﻄﺘﺎﻥ ﺗﺴﺎﻫﻤﻴﺘﺎﻥ ﺛﻨﺎﺋﻴﺘﺎﻥ‬

á«KÓãdGh á«FÉæãdG á«ªgÉ°ùàdG §HGhôdG .2

Double and Triple Covalent Bonds

šŚƳƹźŤƨƫǈř ƲƯ Ŷůřƹ ũƹŻ ƲƯ źŨƧŐŝ šřŹŸƫř Ú ƮƷŚƀţ ¬ ƱŚǀůǃř ƊƘŝ ƾƟ ŠǀŗŚƴŨƫř ŠǀưƷŚƀŤƫř Ǝŝřƹźƫř . ƪǀŞƴƫř ŻŚƜƬƫ ŠŤŝŚŨƫř ŠǀƳƹźŤƨƫǈř šŚŞǀţźŤƫř Ƽƫœ ƪƈŤƫ ƲƯ ƲǀūƹŻ šřŹŸƫř Ú ƲƯ ũƹŻ ŚƸǀƟ ƮſŚƤŤƿ ƎŝřƹŹ ƾƷ Double Covalent Bonds ƾƸƟ Triple Covalent Bonds ŠǀŧǈŨƫř ŠǀưƷŚƀŤƫř Ǝŝřƹźƫř ŚƯŏÚ . šŚƳƹźŤƨƫǅř . šŚƳƹźŤƨƫǅř ƲƯ ũřƹŻŏ Šŧǈŧ šřŹŸƫř Ú ƲƯ ũƹŻ ŚƸǀƟ ƮſŚƤŤƿ ƎŝřƹŹ Ô O2 ƲǀŬƀƧǃř źŞŤƘØƿ ŠǀŗŚƴŧ ŠǀưƷŚƀţ ŠƐŝřŹ ƽƺŰƿ Ōƽżū ƼƬƗ ǅŚŨƯ ŠÚŤſ ƼƬƗ ŌƽżŬƫř ƾƟ ƲǀŬƀƧŏ şŹŷ Ú ƪÚ Ƨ ƽƺŤŰţ. ŠǀƳŚưŨƫř şŶƗŚƤƫ ŚÔƤƟƹ ŚƸÚ ƳŔƟ ¬ ŚƸŘƟŚƨţ Ɲǆƛ ƾƟ šŚƳƹźŤƨƫœ ŠǀƳŚưŧ ƪưƨţ ƾƨƫƹ ¬ šŚƳƹźŤƨƫœ şźǀųǃř ƵŸƷ ƮƷŚƀţ . ƻźųŏ ƲǀŬƀƧŏ şŹŷ Ú ƖƯ ŚƸţŚƳƹźŤƨƫœ ƲƯ ũƹżŝ ƮƷŚƀţ ŚţŹŷ Ú ƮſŚƤŤţ ƽŏ) ŠǀƳŚưŨƫř ŵŶƗ ƪưƨŤƫ ŚƸţŚƳƹźŤƨƫœ ƲƯ ũƹżŝ ŚƷŹƹŶŝ . ŠǀŗŚƴŨƫř ŠǀưƷŚƀŤƫř ŠƐŝřźƫř ƱƺƨŤŤƫ (šŚƳƹźŤƨƫǈř ƲƯ ƲǀūƹŻ ƲǀŬƀƧǃř Ú + O O O O ƹŏ O = O şŹŷ Ú ƲǀŬƀƧŏ

şŹŷ Ú ƲǀŬƀƧŏ

Ōƽżū ƲǀŬƀƧǃř

Ōƽżū ƽƺŤŰƿ . ŠǀƳŚưŨƫř şŶƗŚƤƫ ŚÔƤƟƹ ƲǀūƹźŤǀƴƫř Ōƽżū ƾƟ ŠƐŝřźƫř ƱƺƨŤţ Ú . (57 ƪƨƃ) ŠūƹŵżƯ ƶǀƟ šŚƳƹźŤƨƫǈř Ɩǀưūƹ Šǀŧǆŧ ŠǀưƷŚƀţ ŠƐŝřŹ ƼƬƗ N2

źǀƛ šŚƳƹźŤƨƫǈř ƲƯ řÔŶůřƹ ŚūƹŻ ŌƽżŬƫř ƾƟ ƲǀūƹźŤǀƳ şŹŷ Ô Ú ƪÚ Ƨ ƽƺŰţ . ŠƧŹŚƄưƫř ƪƈŤƫ ŚƸŝŚƀŤƧř şŵźƠưƫř ƲǀūƹźŤǀƴƫř şŹŷ Ú ƼƬƗ ƾŤƫř šŚƳƹźŤƨƫǈř ŵŶƗ ƮƧ ®Ʊƺǀƴƫř ƪǀŞƴƫř ŻŚƜƬƫ ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř Ƽƫœ N N + N N ƹŏ N N şŹŷ Ú ƲǀūƹźŤǀƳ

şŹŷ Ú ƲǀūƹźŤǀƳ

N: 7

(57) ƪƨƃ . ƽƺŬƫř ƝǈƜƬƫ ƾſŚſŏŏ ƱƺƨƯ Ú ƨ ƺƷ ƲǀūƹźŤǀƴƫř ¬ ŠūƹŵżƯ) šŚƳƹźŤƨƫǅř ƲƯ ũřƹŻŏ Šŧǈŧ ƮƷŚƀţ . ƲǀūƹźŤǀƴƫř Ōƽżū ƾƟ (ƩżƜưƫř ŠƀƧŚƘŤƯ ƽŏ

Ōƽżū ƲǀūƹźŤǀƳ

ƲǀūƹźŤǀƳ Ōƽżū 2s

2p 88

‫ﻳﻜﻮﻥ ﺭﻭﺍﺑﻂ ﺃﺣﺎﺩﻳﺔ ﻭﺛﻨﺎﺋﻴﺔ‬ ‫ﻻﺣﻆ ﺃﻥ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ ﻳﻤﻜﻦ ﺃﻥ ﱢ‬ ‫ﻭﺛﻼﺛﻴﺔ ‪ .‬ﻭﻋﻠﻰ ﺃﻱ ﺣﺎﻝ ‪ ،‬ﻓﺈﻥ ﺍﻟﻘﻴﻮﺩ ﺍﻟﻬﻨﺪﺳﻴﺔ ﺗﻤﻨﻊ ﺃﻱ ﺫﺭﺓ ﻣﻦ‬ ‫ﺗﻜﻮﻳﻦ ﺭﺍﺑﻄﺔ ﺭﺑﺎﻋﻴﺔ ‪ .‬ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺭﺳﻢ ﺃﺷﻜﺎﻝ ﻟﺴﻴﺎﻧﻴﺪ‬ ‫ﺛﻢ ﻭﺟﻪ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ‪ HCN‬ﻭﺍﻟﻔﻮﺭﻣﺎﻟﺪﻫﻴﺪ ‪ّ H2CO‬‬ ‫ﻳﻜﻮﻧﻬﺎ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ ﻓﻲ ﻛﻞ ﻣﻦ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﺠﺰﻳﺌﺎﺕ؟‬ ‫ﻣﺎ ﻧﻮﻉ ﺍﻟﺮﻭﺍﺑﻂ ﺍﻟﺘﻲ ﱢ‬ ‫]ﺭﺍﺑﻄﺔ ﺗﺴﺎﻫﻤﻴﺔ ﺃﺣﺎﺩﻳﺔ ﻭﺍﺣﺪﺓ ﻭﺭﺍﺑﻄﺔ ﺗﺴﺎﻫﻤﻴﺔ ﺛﻼﺛﻴﺔ ﻭﺍﺣﺪﺓ ﻓﻲ‬ ‫‪ ، HCN‬ﻭﺭﺍﺑﻄﺘﺎﻥ ﺃﺣﺎﺩﻳّﺘﺎﻥ ﻭﺭﺍﺑﻄﺔ ﺛﻨﺎﺋﻴﺔ ﻓﻲ ‪[H2CO‬‬ ‫ﺇﺫﺍ ﺃﻣﻜﻦ ‪ ،‬ﻗﺪّﻡ ﺃﻣﺜﻠﺔ ﻣﺎﺩﻳﺔ ﻟﻜﻞ ﻣﺮﻛّﺐ ﺗﻤﺖ ﻣﻨﺎﻗﺸﺘﻪ ‪.‬‬ ‫ﻣﻤﺎﺭﺳﺔ ﺍﻟﺘﻔﻜﻴﺮ ﺍﻟﻨﻘﺪﻱ‬ ‫ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺮﻏﻢ ﻣﻦ ﺍﺣﺘﻮﺍﺀ ﺍﻟﻐﻼﻑ ﺍﻟﺠﻮﻱ ﻋﻠﻰ ‪ %80‬ﻣﻦ ﻏﺎﺯ‬ ‫ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ‪ ،‬ﺇﻻ ﺃﻧﻪ ﻣﻦ ﺍﻟﻤﺪﻫﺶ ﻭﺍﻟﻐﺮﻳﺐ ﻭﺟﻮﺩ ﻣﺮﻛﺒﺎﺕ‬ ‫ﻧﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻨﻴﺔ ﻗﻠﻴﻠﺔ ‪ .‬ﻣﺎ ﺍﻟﺘﻔﺴﻴﺮ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﻤﻜﻦ ﺃﻥ ﺗﺘﺼﻮﺭﻩ ﻭﺗﻀﻌﻪ‬ ‫ﻟﺘﻮﺿﻴﺢ ﻋﺪﻡ ﻓ ّﻌﺎﻟﻴّﺔ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﻭﻧﺸﺎﻃﻪ ‪ ،‬ﺃﻭ ﺑﻤﻌﻨﻰ ﺁﺧﺮ ﻟﻤﺎﺫﺍ ﻳﻜﻮﻥ‬ ‫ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﻏﻴﺮ ﻓ ّﻌﺎﻝ ﻭﻧﺸﻄًﺎ؟‬ ‫]ﻳﺠﺐ ﺃﻥ ﺗﻜﻮﻥ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻟﺜﻼﺛﻴﺔ ﻗﻮﻳﺔ ﺟ ًّﺪﺍ ‪ ،‬ﻭﺗﻤﻨﻊ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﻣﻦ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫ﺗﺤﺖ ﺍﻟﻈﺮﻭﻑ ﺍﻟﻌﺎﺩﻳﺔ[ ‪.‬‬ ‫ﺇﺟﺎﺑﺔ ﻋﻦ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﻤﺬﻛﻮﺭ ﺹ ‪ 90‬ﻓﻲ ﺳﻄﺮ ‪ 21‬ﺗﺤﺖ ﻋﻨﻮﺍﻥ ‪ª‬ﺍﻟﺮﻭﺍﺑﻂ‬ ‫ﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ ﺍﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺔ ﻭﺍﻟﺜﻼﺛﻴﺔ«‬ ‫]‪[3‬‬ ‫‪ .3‬ﻗﻴّﻢ ﻭﺗﻮﺳﻊ‬

‫‪ƱƺƨŤţ‬‬ ‫‪şŵÚŶƘŤƯ ŠǀưƷŚƀţ ƎŝřƹŹ ƲưƌŤţ‬‬ ‫‪ŠƬŨƯǃř Ɩǀưū ƱÚ ŏ Ʊǁř ƼÚŤů ƒůǆƳ‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪źƇŚƴƘƫř ƅřƺų‬‬ ‫‪(12) ƩƹŶŬƫř ŮÚƋƺƿƹ ¬ šřŹŸƫř‬‬ ‫‪Ú ŠǀŗŚƴŧ šŚŘƿżū ƾƟ‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪ƲǀţŹŸƫř‬‬ ‫‪Ú ƱÚ ŏ ƒůǅ) ŚƸţŚƯřŶŴŤſřƹ şŹŸƫř‬‬ ‫‪Ú ŠǀŗŚƴŧ šŚŘƿżŬƧ ŶūřƺŤţ ƾŤƫř‬‬ ‫‪. (ƱŚŤƬŧŚưŤƯ‬‬ ‫‪ƮſǇř‬‬

‫‪ŠƜǀƈƫř‬‬ ‫‪ŠǀŗŚǀưǀƨƫř‬‬

‫‪ŹƺƬƠƫř‬‬

‫‪F2‬‬

‫‪ŹƺƬƨƫř‬‬

‫‪Cl2‬‬

‫‪ƭƹźŞƫř‬‬

‫‪Br2‬‬

‫‪ŵƺǀƫř‬‬

‫‪I2‬‬

‫‪I-I‬‬

‫‪ƲǀūƹŹŶǀƸƫř‬‬

‫‪H2‬‬

‫‪ƲǀūƹźŤǀƴƫř‬‬

‫‪N2‬‬

‫‪¬ ŠŰŗřźƫřƹ ƮƘƐƫřƹ ƱƺƬƫř ƮƿŶƗ ŻŚƛ‬‬ ‫‪H-H‬‬ ‫‪. ŠƟƹźƘưƫř źƇŚƴƘƫř ƞųŏ ƺƷƹ‬‬

‫‪ƲǀŬƀƧǃř‬‬

‫‪O2‬‬

‫‪šŚƯřŶŴŤſǇřƹ ƅřƺŴƫř‬‬ ‫‪Ú‬‬

‫‪ŜǀţźŤƫř‬‬

‫‪. źƌŴƯ‬‬ ‫‪źƠƇŏ ƶƳƺƫ Ú ƭŚſƹ ƩŚƘÚ Ɵ ŻŚƛ‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪Ƽƫœ ŹƺƬƠƫř ƲǀūƺƫŚƷ šŚŞÚƧźƯ ƝŚƌţ‬‬ ‫‪F-F‬‬ ‫‪ƱŚƴſǃř ƱƺŬƘƯ Ƽƫœƹ śźƄƫř ŌŚƯ‬‬ ‫‪. ƱŚƴſǃř ŠŰƇ ƼƬƗ ŠƔƟŚŰưƬƫ‬‬ ‫‪. źƠƈƯ‬‬ ‫‪źƌųŏ ƶƳƺƫ Ú ƭŚſƹ ƩŚƘÚ Ɵ ŻŚƛ‬‬ ‫‪Ú‬‬

‫‪ƾƟ ŹƺƬƨƫř ƲǀūƺƫŚƷ ƭŶŴŤƀƿ‬‬ ‫‪Cl - Cl‬‬ ‫‪šŚŬŤƴưƧ Šǀƫżƴưƫř šŚƯřŶŴŤſǅř‬‬ ‫‪. žŝǆưƫř ƊǀǀŞţ ƢǀůŚƀƯ‬‬

‫‪ŠƗŷǅ şŷŚƠƳ ŠŰŗřźŝ ƞǀŨƧ ƪŗŚſ‬‬ ‫‪šŚŞÚƧźƯ ƭŶŴŤƀţ . źưŰƯ‬‬ ‫‪ƾƴŝ ƶƳƺƫƹ‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪Br - Br‬‬ ‫‪źǀƌŰţ ƾƟ ƭƹźŞƫř ƲǀūƺƫŚƷ‬‬ ‫‪. ƾƟřźƛƺţƺƠƫř ŜƬŰŤƀưƫř‬‬

‫‪ƽŵŚƯźƫř Ʋǀŝ ŚƯ ƶƳƺƫƹ ƞǀŨƧ ŜƬƇ‬‬ ‫‪ƺƷƹ ŠǀŬƀƠƴŝ şźŴŝŏ ƾƐƘƿ ¬ ŵƺſǃřƹ‬‬ ‫‪ƭŶŴŤƀƿ . šŚƴǀūƺƫŚƸƫř ŠƬƀƬſ ƲƯ‬‬ ‫‪ƩƺŰƨƫř ƾƟ źƌŰưƫř ŵƺǀƫř ƩƺƬŰƯ‬‬ ‫‪. (ŵƺǀƫř ŠƜŞƇ) źƸƐưƧ‬‬

‫‪. ŠŰŗřźƫřƹ ƮƘƐƫřƹ ƱƺƬƫř ƮƿŶƗ ŻŚƛ‬‬

‫‪N N‬‬

‫‪Iodine Crystals‬‬

‫‪ŌřƺƸƫř ƮŬů ƲƯ %80 ƪƜƄƿ ƺƷƹ‬‬ ‫‪. ƽƺŬƫř‬‬

‫‪¬ ŠŰŗřźƫřƹ ƮƘƐƫřƹ ƱƺƬƫř ƮƿŶƗ ŻŚƛ‬‬ ‫‪ƪƜƄƿ . şŚǀŰƬƫ ƮƸƯƹ ƽƺǀů ƺƷƹ‬‬ ‫‪O O‬‬ ‫‪ŌřƺƸƫř ƮŬů ƲƯ %20 ƲǀŬƀƧǃř‬‬ ‫‪. ƽƺŬƫř‬‬ ‫‪(12) ƩƹŶū‬‬ ‫‪şŹŸƫř‬‬ ‫‪Ú ŠǀŗŚƴŧ źƇŚƴƘƫř‬‬

‫‪89‬‬

‫‪ 1 . 3‬ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ‬ ‫ﻭ ﱢ‬ ‫ﺿﺢ ﺃﻥ ﺍﻟﺸﻤﺲ ﺗ ُﻨﺘﺞ ﺃﺷﻌﺔ ﻓﻮﻕ ﺑﻨﻔﺴﺠﻴﺔ ‪ UV‬ﻭﻳﻤﻜﻦ ﺗﻘﺴﻴﻤﻬﺎ‬

‫ﻧﺎﻧﻮﻣﺘﺮﺍ(‬ ‫ﻛﺎﻟﺘﺎﻟﻲ‪) UV-C :‬ﺃﻃﻮﺍﻝ ﻣﻮﺟﻴﺔ ﻣﻦ ‪ 200‬ﺇﻟﻰ ‪290‬‬ ‫ً‬ ‫ﻧﺎﻧﻮﻣﺘﺮﺍ( ﻭ ‪) UV-A‬ﻣﻦ ‪ 320‬ﺇﻟﻰ‬ ‫ﻭ ‪) UV-B‬ﻣﻦ ‪ 290‬ﺇﻟﻰ ‪320‬‬ ‫ً‬ ‫‪ 400‬ﻧﺎﻧﻮﻣﺘﺮ( ‪ .‬ﻭﻟﻜﻲ ﺗﻜﻮﻥ ﺍﻟﻤﺴﺘﺤﻀﺮﺍﺕ ﺍﻟﺨﺎﺻﺔ ﺑﺤﻤﺎﻳﺔ ﺍﻟﺠﻠﺪ‬ ‫ﻣﻦ ﺃﺷﻌﺔ ﺍﻟﺸﻤﺲ ﻣﺆﺛﺮﺓ ‪ ،‬ﻳﺠﺐ ﺃﻥ ﺗﺤﺠﺰ ﺃﻧﻮﺍﻉ ﺇﺷﻌﺎﻋﺎﺕ ﺍﻷﺷﻌﺔ‬ ‫ﻓﻮﻕ ﺍﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻴﺔ ‪ .‬ﻭﺟﱢﻪ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬ ‫ﻛﻴﻒ ﻳﻌﻤﻞ ﻛﺮﻳﻢ ﺣﻤﺎﻳﺔ ﺍﻟﺠﻠﺪ ﻣﻦ ﺃﺷﻌﺔ ﺍﻟﺸﻤﺲ؟‬ ‫ﺗﻔﺮﻕ ﺍﻷﺷﻌﺔ ﻓﻮﻕ‬ ‫]ﻳﻤﻜﻦ ﺃﻥ ﻳﻌﻤﻞ ﺍﻟﻜﺮﻳﻢ ﻓﻴﺰﻳﺎﺋﻴًّﺎ ﺃﻭ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴًّﺎ ﻋﻦ ﻃﺮﻳﻖ ّ‬ ‫ﺍﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻴﺔ ﻭﺍﻧﻌﻜﺎﺳﻬﺎ ‪[ .‬‬ ‫ﺍﺳﺄﻝ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻋﻦ ﺍﻟﻤﻮﺍﺩ ﺍﻟﺘﻲ ﻗﺪ ﺳﻤﻌﻮﺍ ﺑﺄﻧﻬﺎ ﺗﻘﻮﻡ ﺑﺎﻟﻌﻤﻞ ﺍﻟﺴﺎﺑﻖ‬ ‫)ﺛﺎﻧﻲ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﺘﻴﺘﺎﻧﻴﻮﻡ ﻭﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﺨﺎﺭﺻﻴﻦ( ‪ .‬ﻭﺗﻌﻤﻞ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻜﺮﻳﻤﺎﺕ‬ ‫ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴ ًّﺎ ﻋﻦ ﻃﺮﻳﻖ ﺍﻣﺘﺼﺎﺹ ﺍﻷﺷﻌﺔ ﻓﻮﻕ ﺍﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻴﺔ ً‬ ‫ﺑﺪﻻ ﻣﻦ‬ ‫ﺟﻪ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬ ‫ﻋﻜﺴﻬﺎ ﺃﻭ ﻧﺜﺮﻫﺎ ‪ ،‬ﺛﻢ ﻭ ّ‬

‫ﺃﻱ ﻣﻦ ﺍﻟﻤﻮﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺗﻜﻮﻥ ﻣﺴﺆﻭﻟﺔ ﻋﻦ ﺍﻣﺘﺼﺎﺹ ﺍﻷﺷﻌﺔ ﻓﻮﻕ‬ ‫ٌّ‬ ‫ﺍﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻴﺔ؟‬ ‫]ﺃﺣﻀﺮ ﻋﺪﺩ ﻧﻮﻋﻴﻦ ﻣﻦ ﻛﺮﻳﻤﺎﺕ ﺣﻤﺎﻳﺔ ﺍﻟﺠﻠﺪ ﻣﻦ ﺃﺷﻌﺔ ﺍﻟﺸﻤﺲ ‪ ،‬ﻭﺳﺎﻋﺪ‬ ‫ﺗﻌﺮﻑ ﺍﻟﻤﻮﺍﺩ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻤﺘﺺ ﺍﻷﺷﻌﺔ ﻓﻮﻕ ﺍﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻋﻠﻰ ﱡ‬ ‫ﻭﺗﺤﺪﻳﺪﻫﺎ ‪ .‬ﻭﺿﱢﺢ ﺃﻥ ﺟﻤﻴﻊ ﺍﻟﻤﻮﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺗﺤﺘﻮﻱ ﻋﻠﻰ ﺭﻭﺍﺑﻂ ﻋﺪﻳﺪﺓ‬ ‫ﺗﻤﺘﺺ ﺿﻮﺀ ﺍﻷﺷﻌﺔ ﻓﻮﻕ ﺍﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻴﺔ ﻗﺒﻞ ﺃﻥ ﺗﺘﻤﻜﻦ ﻣﻦ ﺍﻟﻮﺻﻮﻝ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺠﻠﺪ[ ‪.‬‬ ‫ﺍﺳﺄﻝ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻋﻦ ﺍﻟﺘﺤﺬﻳﺮﺍﺕ ﺍﻷﺧﺮﻯ ﺍﻟﺘﻲ ﻳﺠﺐ ﻣﺮﺍﻋﺎﺗﻬﺎ ﻟﻠﺤﻤﺎﻳﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﺍﻷﺷﻌﺔ ﻓﻮﻕ ﺍﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻴﺔ ‪.‬‬

‫‪źƇŚƴƗ šřŹŷ‬‬ ‫‪Ú Ʋǀŝ Ś Ôƌƿŏ ŶūřƺŤţ Ʊŏ şŵÚŶƘŤưƫř ŠǀưƷŚƀŤƫř ƎŝřƹźƬƫ Ʋƨưƿ‬‬ ‫‪Ŧǀů ¬ (58ƪƨƃ) ƾƟ ŮÚƋƺưƫř ¬ CO2 Ʊƺŝźƨƫř ŶǀƀƧŏ ƾƳŚŧ ƪŨƯ ŠƠƬŤŴƯ‬‬ ‫‪ŚÔƳƺƨƯ‬‬ ‫‪Ú ƪÚ Ƨ ƖƯ šŚƳƹźŤƨƫǈř ƲƯ ƲǀūƹŻ Ʊƺŝźƨƫř ƮſŚƤŤƿ‬‬ ‫‪Ú ƲǀŬƀƧŏ şŹŷ‬‬ ‫‪. ƲǀŬƀƧǃřƹ Ʊƺŝźƨƫř Ʋǀŝ ƲǀŤǀŗŚƴŧ ƲǀŤǀưƷŚƀţ ƲǀŤƐŝřŹ‬‬ ‫‪O= C =O‬‬

‫‪C‬‬

‫‪+ 2O‬‬

‫‪ƾƳŚŧ Ōƽżū‬‬ ‫‪Ʊƺŝźƨƫř ŶǀƀƧŏ‬‬

‫‪şŹÚ ŷ‬‬ ‫‪ƱƺŝźƧ‬‬

‫‪ŚţŹÚ ŷ‬‬ ‫‪ƲǀŬƀƧŏ‬‬

‫‪ƾƳŚŧ Ōƽżū‬‬ ‫‪Ʊƺŝźƨƫř ŶǀƀƧŏ‬‬

‫‪(58) ƪƨƃ‬‬ ‫‪¬ ŌŚưƫř ƾƟ Ʊƺŝźƨƫř ŶǀƀƧŏ ƾƳŚŧ ŻŚƛ śƹŸƿ‬‬ ‫‪. ŠƿŻŚƜƫř š‬‬ ‫‪šŚŝƹźƄưƫř ƲƯ źǀŨƨƫř ƾƟ ƭŶŴŤƀØƿƹ‬‬

‫‪O‬‬

‫‪8‬‬

‫‪1s‬‬

‫‪2s‬‬

‫‪2p‬‬

‫‪1s‬‬

‫‪2s ƹ 2p‬‬

‫‪2p‬‬

‫‪C‬‬

‫‪6‬‬

‫‪2s‬‬

‫‪1s‬‬

‫‪O‬‬

‫‪8‬‬

‫‪1-2 ¢SQódG á©LGôe‬‬ ‫‪ŠǀŧǆŨƫřƹ ŠǀŗŚƴŨƫřƹ ŠƿŵŚůǃř ŠǀưƷŚƀŤƫř Ǝŝřƹźƫř ƲƯ ƪÚ Ƨ ƪĳŨưØ ţ ƞǀƧ .1‬‬ ‫‪®ŠǀƐƤƴƫř ŠǀƳƹźŤƨƫǈř šŚŞǀţźŤƫř ƾƟ‬‬ ‫‪®ƶƬĵŨưØ ţ ƽŸƫř ŜÚƧźưƬƫ ŠǀŗŚƴŞƫř ŠƜǀƈƫř ŚƸŰÚƋƺţ ƾŤƫř šŚƯƺƬƘưƫř ŚƯ .2‬‬

‫‪90‬‬

‫‪71‬‬

á«°VÉjôdG AÉ«ª«μdG äÉ«FõédG π«ãªJ

ŠƇŚų šŚƯƺƬƘưŝ ŚƳÚŶưƿ ŚƸƫ ƞƇƹ ƪÚ Ƨƹ ¬ ŠƠƬŤŴƯ ơźƐŝ šŚŘƿżŬƫř ƞƇƹ Ʋƨưƿ ŠƤŝŚƀƫř ƦŤſřŹŵ ƲƯ ŮƌÚ ţř ŚưƧ Ú . ŌƽżŬƫř ƲƗ şŵÚŶŰƯƹ

ŠǀŗŚǀưǀƨƫř ƚǀƈƫř ƪƨƄƫř ƲƗ šŚƯƺƬƘƯ ƽŏ Ú ŚƴǀƐƘţ ǅ ŚƸÚƴƨƫƹ ¬ ƾŘƿżū ŜÚƧźƯ ƾƟ ŚƷŵřŶƗŏƹ šřŹŸƫř Ú ƕřƺƳŏ ƼƬƗ ŠǀŗŚǀưǀƨƫř ŠƜǀƈƫř ƩÚ Ŷţ . CH4 :ƾƷ ƱŚŨǀưƬƫ ŠǀŗŚǀưǀƨƫř ŠƜǀƈƫř ¬ ƩŚŨưƫř ƪǀŞſ ƼƬƗ . ƾŘƿżŬƫř

ŠǀŗŚƴŞƫř ƚǀƈƫř ŵŚƘŝǃř ƾŧǆŧ ŚÔŞǀƧźţ ƾƐƘţ ǅ ŚƸÚƴƨƫƹ ¬ ŌƽżŬƫř ƾƟ Ś ÔƌƘŝ ŚƸƌƘŞŝ ƎŞţźţ ƾŤƫř šřŹŸƫř Ú Ƽƫœ ŠǀŗŚƴŞƫř ƚǀƈƫř źǀƄţ šŚƳƹźŤƨƫœ ƪǀŨưŤƫ žƿƺƫ ŚƸƯŶŴŤſř ƾŤƫřƹ ƾƐƤƴƫř ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř ƾƷ ŠǀŗŚƴŞƫř ƚǀƈƫř ƕřƺƳŏ Ŷůŏ ƱÚ œ . ŌƽżŬƬƫ ƍƺƐŴƫř ƭŶŴŤƀØ ţ Ŧǀů ŠǀÚ ƐŴƫř ŠƐŝřźƫŚŝ ƝźƘØ ţ ƾŤƫř ƦƬţ ŶŬƳ ¬ ŠǀŗŚƴŞƫř ƚǀƈƫř ƲƯ źųō ƕƺƳ ƾƟƹ . şŹŷ Ú ƪÚ ƨƫ ŒƟŚƨŤƫř ƾƟ ŌƽżŬƫř ƪǀŨưŤƫ (ƽŶţƹ) ƾƴǀƠſœ ŜǀƧźŤŝ Ǝŝřƹźƫř ƍƺƐų ŚÔƳŚǀůŏ ƩŶŞŤƀØ ţ . ŌƽżŬƫř ƾƟ ŠǀưƷŚƀŤƫř Ǝŝřƹźƫř ƪǀŨưŤƫ . ƱŚŨǀưƫř ŌƽżŬƫ ŠƠƬŤŴƯ ŠǀŗŚƴŝ ŚÔƜǀƇ ƾƫŚŤƫř ƪƨƄƫř ŮÚƋƺƿ . ŵŚƘŝǃř ƾŧǆŧ ƎƀŞƯ Ú ŹƺƔƴƯ H H C H H

H ƾÚ ƐŴƫř ŠƐŝřźƫř ŜǀƧźţ

ƾƐƤƴƫř ƾƳƹźŤƨƫǅř ŜǀţźŤƫř

H H H ƾƴǀƠſǅř ŜǀƧźŤƫř

ŚƈƘƫřƹ şźƨƫř ũŷŚưƳ ¬ ƾƬųřŶƫř ƝǆƜƫř šŚƳƹźŤƨƫœƹ şŹŸƫř Ú şřƺƳ ƪǀŨưŤƫ šřźƨƫř ƭŶŴŤƀØ ţ ¬ ŠƤƿźƐƫř ƵŸƷ ƾƟ Ô ƾŧǆŧ) ŚưÔ ƀŬƯ ǆƨƃ ŚƈƘƫřƹ şźƨƫř ũŷƺưƳ ŮÚƋƺƿ . Ǝŝřƹźƫř ƪǀŨưŤƫ ƾƈƘƫř ƭŶŴŤƀØ ţƹ Ú Ú . ƱŚŨǀưƬƫ ŚƈƘƫřƹ şźƨƫř ũŷƺưƳ ƪŝŚƤưƫř ƪƨƄƫř ƉźƘƿƹ ¬ ŌƽżŬƬƫ (ŵŚƘŝǃř

(ŵŚƘŝǃř Šǀŧǈŧ) ŠưƀŬưƫř ŠŘŞƘŤƫř ũŷŚưƳ Ú Đ ƪƨƃƹ ¬ šřŹŸƬƫ Ú ŠǀŞƀƴƫř ƭŚŬůǃř ƲƯ ǆƧ ŮÚƋƺŤƫ šřźƨƫř ƭŶŴŤƀØ ţ ¬ ŠƤƿźƐƫř ƵŸƷ ƾƟ ŶÚ ƘØƿ . Ǝŝřƹźƫř ŮǀƋƺŤƫ ƾƈƘƫř ƭŶŴŤƀØ ţ ǅƹ ŠŧǆŨƫř ŹƹŚŰưƫř šŚƷŚŬÚ ţř ƾƟ ƮƀŬưƫř ŌƽżŬƫř Ú Ú ŽŚſŏ ƼƬƗ ŠưƀŬƯ ŚŴ Ô ƀƳ źŞŤƘØ ţ ŚƸÚ Ƴǃ ¬ šŚŘƿżŬƫř ƪǀŨưţ ƾƟ ŠǀƘƣřƹ źŨƧŏ ũŷŚưƴƫř ƵŸƷ ƢǀŞƐţ Ú . ƱŚŨǀưƬƫ ŠưƀŬưƫř ŠŘŞƘŤƫř ũŷƺưƳ ƪŝŚƤưƫř ƪƨƄƫř ŮÚƋƺƿƹ . ŠǀƬƘƠƫř šŚŘƿżŬƬƫ źǀŞƧ ŽŚǀƤƯ

10 ‫]ﺇﺫﺍ ﻛﺎﻥ ﻣﻦ ﺍﻟﻤﻤﻜﻦ ﺗﺠﻨّﺐ ﺍﻟﺘﻌﺮﺽ ﻷﺷﻌﺔ ﺍﻟﺸﻤﺲ ﻓﻲ ﺍﻟﻔﺘﺮﺓ ﻣﺎ ﺑﻴﻦ‬ . [‫ ﺣﻴﺚ ﺗﺒﻠﻎ ﺍﻷﺷﻌﺔ ﺫﺭﻭﺗﻬﺎ‬، ‫ﺻﺒﺎ ًﺣﺎ ﻭﺍﻟﺜﺎﻧﻴﺔ ﺑﻌﺪ ﺍﻟﻈﻬﺮ‬ ‫ﺤﺐ ﻳﻤﻜﻨﻬﺎ ﺗﺮﺷﻴﺢ ﺍﻷﺷﻌﺔ ﺗﺤﺖ‬ ‫ﺫﻛّﺮ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺃﻥ ﱡ‬ ُ ‫ﺍﻟﺴ‬ ‫ ﻭﻳﻤﻜﻦ‬. ‫ ﻭﻟﻜﻨﻬﺎ ﻻ ﺗﺤﺠﺰ ﺍﻷﺷﻌﺔ ﻓﻮﻕ ﺍﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻴﺔ‬، ‫ﺍﻟﺤﻤﺮﺍﺀ‬ ‫ ﻣﺜﻞ ﺍﻧﻌﻜﺎﺱ ﺍﻹﺷﻌﺎﻉ ﻋﻦ‬،‫ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ ﻣﻮﺍﺿﻴﻊ ﺃﺧﺮﻯ‬ ‫ ﺍﻟﺰﻳﺎﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﻌﺮﺽ ﻣﻊ ﺍﻻﺭﺗﻔﺎﻉ‬، ‫ ﺍﻟﺮﻣﻞ‬، ‫ ﺍﻟﻤﺎﺀ‬، ‫ ﻛﺎﻟﺜﻠﺞ‬، ‫ﺍﻷﺳﻄﺢ‬ . ‫ﻭﺍﻟﻘﺮﺏ ﻣﻦ ﺧﻂ ﺍﻻﺳﺘﻮﺍﺀ‬ ‫ ﺇﻋﺎﺩﺓ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻢ‬2. 3 ‫ﺍﺳﺘﺨﺪﻡ ﺧﺮﻳﻄﺔ ﺍﻟﻤﻔﺎﻫﻴﻢ ﻟﺘﺆﻛﺪ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺑﻴﻦ ﻋﺪﺩ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ‬ ‫ ﻭﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ‬، ‫ﺍﻟﻤﺰﺩﻭﺟﺔ ﻭﻋﺪﺩ ﺍﻟﺮﻭﺍﺑﻂ ﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺰﻱﺀ‬ ‫ ﺭﻭﺍﺑﻂ‬:‫ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺃﻥ ﻳﻘﺘﺮﺣﻮﺍ ﺍﻟﻜﻠﻤﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺮﺑﻂ ﺍﻟﻤﻔﺎﻫﻴﻢ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‬ . ‫ ﺭﺍﺑﻄﺔ ﺛﻨﺎﺋﻴﺔ‬، ‫ ﺭﺍﺑﻄﺔ ﺃﺣﺎﺩﻳﺔ‬، ‫ﺗﺴﺎﻫﻤﻴﺔ‬ ‫ﺭﻭﺍﺑﻂ ﺗﺴﺎﻫﻤﻴﺔ‬

:ƱŚţƺǀŞƫřƹ ŌŚưƫř šŚŘƿżū ƪǀŨưŤƫ ŠƠƬŤŴưƫř ơźƐƫř ŠǀƫŚŤƫř ŠƬŨƯǃř ƉźƘţ :ŠƬŨƯŏ

ŌŚƯ (H2O)

O H H ƾƐƤƴƫř ƾƳƹźŤƨƫǅř ŜǀţźŤƫř

H H ƱŚţƺǀŝ H C C (C4H10) H H 91

H H

C C H H H H

ƾƐƤƴƫř ƾƳƹźŤƨƫǅř ŜǀţźŤƫř

H H ƾƐÚ Ŵƫř ŠƐŝřźƫř ŜǀƧźţ

H C

H H

H C

H H H H ƾƐÚ Ŵƫř ŠƐŝřźƫř ŜǀƧźţ

H ƾƴǀƠſǅř ŠƐŝřźƫř ŜǀƧźţ H

H H C

H H H H ƾƴǀƠſǅř ŠƐŝřźƫř ŜǀƧźţ

ŠưƀŬưƫř ŠŘŞƘŤƫř ũŷƺưƳ Ú H ŠưƀŬưƫř ŠŘŞƘŤƫř ũŷƺưƳ Ú

‫ﺛﻼﺛﺔ ﺃﺯﻭﺍﺝ ﻣﻦ‬ ‫ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ‬ ‫ﺗﺴﻤّﻰ‬

‫ﺭﺍﺑﻄﺔ ﺛﻼﺛﻴﺔ‬

‫ﺫﺭﺗﺎﻥ ﺗﺘﻘﺎﺳﻤﺎﻥ‬ ‫ﺯﻭﺟﺎﻥ ﻣﻦ‬ ‫ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ‬

‫ﺯﻭﺝ ﻭﺍﺣﺪ ﻣﻦ‬ ‫ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ‬

‫ﺭﺍﺑﻄﺔ ﺛﻨﺎﺋﻴﺔ‬

‫ﺭﺍﺑﻄﺔ ﺃﺣﺎﺩﻳﺔ‬

‫ﺗﺴﻤّﻰ‬

1 - 2 ‫ﺇﺟﺎﺑﺎﺕ ﺃﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﺪﺭﺱ‬ . ‫ ﺗﻤﺜﱠﻞ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻷﺣﺎﺩﻳﺔ ﺑﻨﻘﻄﺘﻴﻦ ﺃﻭ ﺑﺨﻂ ﻭﺍﺣﺪ ﺑﻴﻦ ﺍﻟﺬﺭﺗﻴﻦ‬.1 ، ‫ﻭﺗﻤﺜﱠﻞ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺔ ﺑﺄﺭﺑﻊ ﻧﻘﺎﻁ ﺃﻭ ﺑﺨﻄﻴﻦ ﺑﻴﻦ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ‬ . ‫ﻭﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻟﺜﻼﺛﻴﺔ ﺑﺴﺖ ﻧﻘﺎﻁ ﺃﻭ ﺑﺜﻼﺛﺔ ﺧﻄﻮﻁ ﺑﻴﻦ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ‬ ‫ ﺗﻮ ﱠ‬.2 . ‫ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﻭﺗﺮﺗﻴﺒﻬﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺰﻱﺀ‬ ّ ‫ ﻋﺪﺩ‬:‫ﺿﺢ ﺍﻟﺼﻴﻐﺔ ﻟﻠﻤﺮﻛﺐ‬

á«≤°SÉæàdG á«ªgÉ°ùàdG á£HGôdG 95 ‫ ﺇﻟﻰ ﺹ‬92 ‫ ﻣﻦ ﺹ‬:‫ﺻﻔﺤﺎﺕ ﺍﻟﺘﻠﻤﻴﺬ‬ 1 :‫ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺤﺼﺺ‬

2-2 ¢SQódG :‫ﺍﻷﻫﺪﺍﻑ‬ ‫ ﻳﺴﺘﺨﺪﻡ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺒﺎﺕ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ ﻟﺘﻮﺿﻴﺢ‬S . ‫ﺍﻟﺮﻭﺍﺑﻂ ﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ ﺍﻟﺘﻨﺎﺳﻘﻴﺔ‬ ‫ﺫﺭﺍﺕ‬ ّ ‫ ﻧﻤﺎﺫﺝ‬:‫ﺍﻷﺩﻭﺍﺕ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ‬

‫ ﱢ‬.1 ‫ﻗﺪﻡ ﻭﺣﻔﱢﺰ‬

‫ ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ‬1 . 1 ‫ ﺇﺫ ﺗﺸﺬ ﻋﻦ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ‬، ‫ﺗﻌﺘﺒﺮ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ ﺍﻟﺘﻨﺎﺳﻘﻴﺔ ﺍﺳﺘﺜﻨﺎﺀ‬ ‫ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻨﺺ ﻋﻠﻰ ﺃﻥ ﺍﻟﺘﺮﺍﺑﻂ ﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻲ ﻳﺤﺪﺙ ﺑﻴﻦ ﺍﻷﻓﻼﻙ ﻧﺼﻒ‬ ‫ ﻭﺍﻟﺬﺭﺓ‬، ‫ ﺗﻮﺟﺪ ﺫﺭﺓ ﻭﺍﺣﺪﺓ ﻟﻬﺎ ﻓﻠﻚ ﻓﺎﺭﻍ‬، ‫ ﻓﻲ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ‬. ‫ﺍﻟﻤﻤﺘﻠﺌﺔ‬ . ‫ ﻭﻟﻜﻦ ﻏﻴﺮ ﻣﺸﺎﺭﻙ ﻓﻲ ﺭﺍﺑﻄﺔ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‬، ‫ﺍﻷﺧﺮﻯ ﻟﻬﺎ ﻓﻠﻚ ﻣﻤﺘﻠﺊ‬ ‫ﺯﻭﺟﺎ ﻭﺍﺣ ًﺪﺍ ﻓﻘﻂ ﻣﻦ‬ ‫ﻻﺣﻆ ﺃﻥ ﺍﻟﺘﺮﺍﺑﻂ ﻻ ﻳﺰﺍﻝ ﻳﺘﻀﻤﻦ‬ ً . ‫ﻭﺯﻭﺟﺎ ﻭﺍﺣ ًﺪﺍ ﻓﻘﻂ ﻣﻦ ﺍﻷﻓﻼﻙ‬ ، ‫ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ‬ ً

‫ ﻋﻠﱢﻢ ﻭﻃﺒﱢﻖ‬.2

2-2 ¢SQódG

á«≤°SÉæàdG á«ªgÉ°ùàdG á£HGôdG Coordinate Covalent Bond

.ŠǀƤſŚƴŤƫř ŠǀưƷŚƀŤƫř Ǝŝřƹźƫř ŮǀƋƺŤƫ ŠǀƐƤƴƫř ŠǀƳƹźŤƨƫǈř šŚŞǀţźŤƫř ƭŶŴŤƀƿ 6

áeÉ©dG ±GógC’G

Ô CO Ʊƺŝźƨƫř ŶǀƀƧŏ Ʃƹŏ Ōƽżū źŞŤƘØƿ ŠǀƤſŚƴŤƫř ŠǀưƷŚƀŤƫř ŠƐŝřźƫř ƼƬƗ ǅŚŨƯ . Ʊƺŝźƨƫř ŶǀƀƧŏ ƾƳŚŧƹ ŚǀƳƺƯǃřƹ ŌŚưƫř ƾƟ ŠǀưƷŚƀŤƫř ŠƐŝřźƫř ƲƗ ƞƬŤŴƿƹ ƪƈŤƫ šŚƳƹźŤƨƫœ ŠƘŝŹŏ śŚƀŤƧř Ƽƫœ CO Ōƽżū ƾƟ Ʊƺŝźƨƫř şŹŷ Ú ũŚŤŰţ Ƽƫœ ƲǀŬƀƧǃř şŹŷ Ú ũŚŤŰţ Śưƴǀŝ ¬ Ʊƺǀƴƫř ƪǀŞƴƫř ŻŚƜƬƫ ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř Ƽƫœ ŻŚƜƬƫ ŠǀƳƹźŤƨƫǈř šŚŞǀţźŤƫř Ƽƫœ ǆƈţ Ʊŏ ƲǀţŹŸƫř Ú ŚŤƬƨƫ Ʋƨưƿƹ . ƲǀƳƹźŤƨƫœ ŠǀưƷŚƀŤƫř ŠƐŝřźƫŚŝ Ƽưƀƿ Ú Ǝŝřƹźƫř ƲƯ źųō ƕƺƳ Ʃǆų ƲƯ Ʀƫŷƹ ¬ ƪǀŞƴƫř ŠƐŝřźƫř Ƽƫœ źƔƴƫŚŝ ŏŶŞƳ ¬ ŠƐŝřźƫř ƵŸƷ Ʋƿƺƨţ ŠǀƠǀƧ ƝźƘƳ ƾƨƫƹ . ŠǀƤſŚƴŤƫř :ƾƬƿ ŚưƧ ƲǀŬƀƧǃřƹ Ʊƺŝźƨƫř Ʋǀŝ ťŶŰţ ƾŤƫř ŠǀŗŚƴŨƫř ŠǀưƷŚƀŤƫř C + O C O şŹÚ ŷ ƱƺŝźƧ

şŹÚ ŷ ƲǀŬƀƧŏ

á«≤°SÉæàdG á«ªgÉ°ùàdG á£HGôdG .1

Ʊƺŝźƨƫř ŶǀƀƧŏ Ʃƹŏ Ōƽżū

(59) ƪƨƃ ũƹŻ ÚƭŚƀŤƣř ƮŤƿ Ú ŠǀƤſŚƴŤƫř ŠǀưƷŚƀŤƫř ŠƐŝřźƫř ƾƟ ƲǀţŹŷ Ʋǀŝ şŶůřƹ şŹŷ Ú Ú ƲƯ ŠƐŝřźƫř šŚƳƹźŤƨƫœ ƲǀŤƐŞţźưƫř ƲǀţŹŸƫř Ú Ʋǀŝ ƲƯ şŶůřƹ şŹŷ Ú ƭƺƤţ ƽŏ) . (ŠƐŝřźƫř šŚƳƹźŤƨƫœ ũƹŻ ŌŚƐƗŔŝ Ʊƺŝźƨƫř ŶǀƀƧŏ ƩƹŏÚ Ōƽżū ƾƟ ƲǀţŹŸƫř Ú Ú ƲƯ ƽŏ şŹŸƬƫ Ú šŚƳƹźŤƨƫǅř ƲƯ ŚūÔ ƹŻ ƾƐƘţ ƾŤƫř ƾƷ ƲǀŬƀƧǃř Ʋǀŝ ƱƺƨŤţ Ú ƾŤƫř Ǝŝřƹźƫř ƾƟ ƻźųǃř ®Ʊƺŝźƨƫřƹ

Coordinate Covalent Bond

ƪưŤƧř Ŷƣ ƲǀŬƀƧǃř şŹŸƫ Ú ŒƟŚƨŤƫř Ɲǆƛ ƱÚ ŏ ŠƤŝŚƀƫř ŠƫŵŚƘưƫř ƾƟ ŶŬƳ ¬ ƪǀŞƴƫř ŻŚƜƬƫ ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř Ƽƫœ ŢƬƇƹƹ ¬ šŚƳƹźŤƨƫœ ŠǀƳŚưŨŝ ƵŸƷ ƪÚ ů Ʋƨưƿƹ . ƾƳŚưŨƫř ŜǀţźŤƫř Ƽƫœ Ʊƺŝźƨƫř şŹŷ Ú ƪƈţ Ʈƫ Ʋǀů ƾƟ Ƽƫœ Ʊƺŝźƨƫř şŹŷ Ú ƪƈţƹ . (59 ƪƨƃ) ƾƟ ŮÚƋƺƯ ƺƷ ŚưƧ ŠƬƨƄưƫř ƲƯ ŚūƹŻ ƲǀŬƀƧǃř şŹŷ Ô Ú ŢŰƴƯ řŷœ ƪǀŞƴƫř ŻŚƜƬƫ ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř Ʋǀŝ ŠǀŗŚƴŨƫř ŠǀưƷŚƀŤƫř ŠƐŝřźƬƫ ŠǀƟŚƋœ ŠƐŝřźƧ ŠƧŹŚƄưƫř źǀƛ ŚƸţŚƳƹźŤƨƫœ . ƲǀŬƀƧǃřƹ Ʊƺŝźƨƫř ƾţŹŷ Ú C O C O Ʊƺŝźƨƫř ŶǀƀƧŏ Ʃƹŏ Ōƽżū

ŠƐŝřźƫř šŚƳƹźŤƨƫœ ƲƯ ƪÚ ƨŝ şŶůřƹ şŹŷ Ú ŚƸǀƟ ƮƷŚƀţ ƾŤƫř ŠǀưƷŚƀŤƫř ŠƐŝřźƫř ƝźƘØţ ŠǀƤſŚƴŤƫř ŠǀưƷŚƀŤƫř ŠƐŝřźƫŚŝ (ƲǀţŹŷ Ú Ʋǀŝ şŶůřƹ şŹŷ Ú šŚƳƹźŤƨƫǅř ũƹŻ ƮſŚƤŤţ ƽŏ) ŠǀưƷŚƀŤƫř Ǝŝřƹźƫř ƪǀŨưţ Ʀƴƨưƿ . Coordinate Covalent Bond ũƹżƫ ŠŰƳŚưƫř şŹŸƫř Ú ƲƯ ƶŬÚŤţ ƮƸſŐŝ ŠǀŞǀƧźŤƫř ŠƜǀƈƫř ƾƟ ŠǀƤſŚƴŤƫř ŶǀƀƧŏ ƩƹŏÚ ŌƽżŬƫ ŠǀŗŚƴŞƫř ŠƜǀƈƫř . ŚƸƫ ŠƬŞƤŤƀưƫř şŹŸƫř Ú Ƽƫœ šŚƳƹźŤƨƫǈř ŠǀƤſŚƴţ ŠǀưƷŚƀţ ŠƐŝřŹƹ ƲǀŤǀưƷŚƀţ ƲǀŤƐŝřŹ ƼƬƗ ƽƺŤŰƿ ƽŸƫřƹ Ʊƺŝźƨƫř . C O ƾƷ şŶůřƹ 92

‫ ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ‬1 . 2 ‫ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺃﻥ ﻳﻘﺎﺭﻧﻮﺍ ﺻﻴﻎ ﻟﻮﻳﺲ ﺍﻟﻨﻘﻄﻴﺔ ﻟﻸﻣﻮﻧﻴﺎ‬ ‫ ﻳﻮﺟﺪ ﺯﻭﺝ‬،‫ ]ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﺇﻟﻰ ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﺎ‬. H+ ‫ ﻭﻷﻳﻮﻥ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ‬NH3 ‫ ّﺃﻣﺎ ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﺇﻟﻰ ﺃﻳﻮﻥ‬.‫ﻣﻦ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻏﻴﺮ ﻣﺸﺎﺭﻙ ﻓﻲ ﺭﺍﺑﻄﺔ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‬ ‫ ﺛﻢ ﻳﻮﺟﱢﻪ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ‬. [‫ ﻓﻼ ﺗﻮﺟﺪ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻟﺘﻜﻮﻳﻦ ﺭﺍﺑﻄﺔ‬، ‫ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ‬ :‫ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‬ ‫؟‬NH4+ ‫ﻛﻴﻒ ﻳﻤﻜﻨﻚ ﺗﻔﺴﻴﺮ ﻭﺟﻮﺩ ﻛﺎﺗﻴﻮﻥ ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﻮﻡ‬ ‫ ﻣﻊ ﺍﻟﻔﻠﻚ ﺍﻟﻤﻤﺘﻠﺊ‬H+ ‫]ﻳﺠﺐ ﺃﻥ ﻳﺘﺪﺍﺧﻞ ﺍﻟﻔﻠﻚ ﺍﻟﻔﺎﺭﻍ ﻷﻳﻮﻥ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ‬ ‫ ﺗﻨﺠﺬﺏ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻣﻦ ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﺎ ﺇﻟﻰ ﻛ ّﻞ ﻣﻦ ﻧﻮﺍﺓ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﻭﻧﻮﺍﺓ‬. ‫ﻟﻸﻣﻮﻧﻴﺎ‬ ، ‫ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ‬ ‫ﻭﺗﺘﻜﻮﻥ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﻨﺠﺬﺏ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻨﻮﺍﺗﻴﻦ ﻓﻲ‬ ّ . [«‫ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ ﺍﻟﺘﻨﺎﺳﻘﻴﺔ‬ª ‫ ﻳﺴﻤﻰ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﻨﻮﻉ ﻣﻦ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺑـ‬. ‫ﺍﻟﻮﻗﺖ ﻧﻔﺴﻪ‬ ً CO2 ‫ﺍﻃﻠﺐ ﺍﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ َّﺃﻭ ًﻻ ﺃﻥ ﻳﻔﺴﺮﻭﺍ ﺍﻟﺘﺮﺍﺑﻂ ﺑـ‬ CO ‫ ﺛﻢ ﺑـ‬، ‫ﺃﻭﻻ‬ . ‫ﺑﺎﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ ﺍﻟﺘﻨﺎﺳﻘﻴﺔ‬ (59) ‫ﺇﺟﺎﺑﺔ ﻋﻦ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﻤﺬﻛﻮﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﺸﻜﻞ‬ [‫]ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ‬

(60) ƪƨƃ ŵŶÚ ƘŤưƫř (NH4+) ƭƺǀƳƺƯǃř ƱƺǀţŚƧ ŶūřƺŤƿ ƮƸƯ ĵ ƺƷƹ ƭƺǀƳƺƯǃř šŚŤƿźŞƧ ƾƟ šřŹŸƫř Ú Ú ƱƺƨƯ ŠǀƗřŹżƫř ƪǀƇŚŰưƫř ƾƟ ƭŶŴŤƀưƫř ŵŚưƀƬƫ ƾƟ ƕŹżţ ƾŤƫř šŚţŚŞƴƫřƹ Šǀƫżƴưƫř ƢŗřŶŰƫřƹ . ŠǀƨǀŤſǈŞƫř ƹŏ ŠƿŹŚŴƠƫř ŠǀƗƹǃř

ŚƸÚ ƳŔƟ ¬ ŠǀƤſŚƴŤƫř ŠǀưƷŚƀŤƫř ŠƐŝřźƫř Ʋƿƺƨţ ŵźŬưŝ ƶÚ Ƴŏ źÚƧŸŤţ Ʊŏ ƮƸưƫř ƲƯƹ Ú Ú ƺƷ ŚưƸƴǀŝ Ŷǀůƺƫř ơźƠƫř ƱÚ ŏƹ ¬ ƻźųŏ ŠǀưƷŚƀţ ŠƐŝřŹ ƽŏ Ú ƲƗ ƞƬŤŴţ ǅ . ŠƐŝřźƫř šŚƳƹźŤƨƫœ ŹŶƈƯ ƾƷ ƎƤƟ şŶůřƹ şŹÚ ŷ ÚƱŏ ƭŏ ŠƐŝřźƫř šŚƳƹźŤƨƫœ ũƹŻ ƱŚưſŚƤŤţ ƱŚţŹÚ Ÿƫř ƪƷ ®ŠƐŝřźƫř šŚƳƹźŤƨƫœ ũƹŻ ƾƐƘţ ƾŤƫř + ŠǀưƷŚƀţ ŠƐŝřŹ ƼƬƗ šřŹŸƫř Ú ŵÚŶƘŤưƫř NH4 ƭƺǀƳƺƯǃř ƱƺǀţŚƧ ƽƺŤŰƿ Ƽƫœ H+ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ƱƺǀţŚƧ śŸŬƴƿ ŚƯŶƴƗ Ʊƺƿǃř řŸƷ ƱƺƨŤƿƹ . ŠǀƤſŚƴţ Ú ŶŬƳƹ . ƶŝ ƢƈŤƬƿƹ NH3 ŚǀƳƺƯǃř ŌƽżŬƫ ƾưƷŚƀŤƫř źǀƛ šŚƳƹźŤƨƫǈř ũƹŻ . (60 ƪƨƃ) ŠǀƴǀūƹźŤǀƴƫř şŶưſǃř ƊƘŞƫ ƮƸƯ ĵ ƭƺǀƳƺƯǃř ƱƺǀţŚƧ ƱÚ ŏ Ú ƱƺƨƯ źǀƛ šŚƳƹźŤƨƫǅř ƲƯ ũƹŻ (ƥŹŚƄƯ źǀƛ) ƾưƷŚƀţ

H+

ƲǀūƹŹŶǀƷ ƱƺǀţŚƧ (Ʊƺţƹźŝ)

H H N H H

H N H H

ŚǀƳƺƯŏ Ōƽżū (NH3)

ƹŏ H

ƭƺǀƳƺƯǃř ƱƺǀţŚƧ (NH4+)

N+ H H

(2) ∫Éãe

+ ŚƯŶƴƗ ƱƺƨŤƿƹ ŠǀƤſŚƴţ ŠǀưƷŚƀţ ŠƐŝřŹ ƼƬƗ šřŹŸƫř Ú ŵÚŶƘŤưƫř H3O ƭƺǀƳƹŹŶǀƸƫř ƱƺǀţŚƧ ƽƺŤŰƿ Ú Ōƽżū ƾƟ ƾưƷŚƀŤƫř źǀƛ šŚƳƹźŤƨƫǈř ũƹŻ Ƽƫœ ŠŞūƺưƫř ŠƴŰƄƫř ƹŷ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ƱƺǀţŚƧ śŸŬƴƿ . ƭƺǀƳƹŹŶǀƸƫř ƱƺǀţŚƨƫ ƾƐƤƴƫř ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř ŜŤƧř . ŌŚưƫř

ƪÚ Űƫř ƾƟ źǀƨƠŤƫř ŠƤƿźƏ

. ƩřŒƀƫř ƪÚ Űƫ ŠǀŬǀţřźŤſř ŠÚ Ɛų ƮÚưƇ :ƪÛ ÚƬů .1

ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř ŜŤƧř . ŌŚưƫř Ōƽżū Ƽƫœ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ƱƺǀţŚƧ ŠƟŚƋŔŝ H3O+ ƱƺƨŤƿ Ú ƱƺǀţŚƧ ƖƯ ƲǀŬƀƧǃř ƮƷŚƀƿ Ʊŏ ŜŬƿ . ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ƱƺǀţŚƧ ƞƋŏ Ʈŧ Ú ¬ ŌŚưƫř ŌƽżŬƫ ƾƐƤƴƫř . ŠǀƤſŚƴţ ŠǀưƷŚƀţ ŠƐŝřŹ Ʊƺƨǀƫ Ú ƝŚƌưƫř ƲǀūƹŹŶǀƸƫř . ƩřŒƀƫř ƪÚ Űƫ ŠǀŬǀţřźŤſř ŠÚ Ɛų ƢÚŞƏ :ƪÚ ů .2 ƲǀūƹŹŶǀƷ ƱƺǀţŚƧ (Ʊƺţƹźŝ)

ŌŚưƫř Ōƽżū (H2O)

ƹŏ

ƭƺǀƳƹŹŶǀƸƫř ƱƺǀţŚƧ (H3O+)

®ƼÔƴƘƯ ŚƸƫ ŠŬǀŤƴƫř ƪƷ :ƮÚǀƣ .3 ƲǀūƹŹŶǀƷ şŹŷ Ú ƪÚ Ƨƹ ¬ ŒƟŚƨţ šŚƳƹźŤƨƫœ ŠǀƳŚưŧ ŚƸƿŶƫ ƭƺǀƳƹŹŶǀƸƫř ƱƺǀţŚƧ ƾƟ ƲǀŬƀƧǃř şŹŷ Ú şŹŷƹ Ú ƲǀūƹŹŶǀƸƫř şŹŷ Ú ƲƯ ƪÚ Ƨ ƩƺƇƹ Ƽƫœ řŸƷ ƽÚŵŒƿ . ŠƧŹŚƄưƫŚŝ ŒƟŚƨţ ŚƳƹźŤƨƫœ ŚƸƿŶƫ ¬ ŚĐ ǀŗŚŝźƸƧ ƩŵŚƘŤƯ ŌŚưƫř Ōƽżū ƱÚ œ Ŧǀůƹ . ƪǀŞƴƫř ŻŚƜƬƫ ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř Ƽƫœ ƲǀŬƀƧǃř ŠƴŰƃ ŪţŚƴƫř ƭƺǀƳƹŹŶǀƸƫř ƱƺǀţŚƨƫ Ʊƺƨƿ ¬ şŶůřƹ ŠŞūƺƯ ŠƴŰƃ ƪưŰƿ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ƱƺǀţŚƧƹ . (1+) şŶůřƹ ŠŞūƺƯ

‫ ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ‬2 . 2 :‫ﻭﺟﻪ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‬ ‫ﻛﻴﻒ ﻳﺨﺘﻠﻒ ﺗﻜﻮﻳﻦ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ ﺍﻟﺘﻨﺎﺳﻘﻴﺔ ﻋﻦ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ‬ ‫ﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ؟‬ ‫ﻭﺍﺣﺪﺍ )ﺃﻱ ﺗﺸﺎﺭﻙ ﺑﺈﻟﻜﺘﺮﻭﻥ‬ ً ‫ ﺗﻌﻄﻲ ﻛﻞ ﺫﺭﺓ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧًﺎ‬، ‫]ﻓﻲ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ‬ ّ ً ‫ ﻓﺈﻥ‬، ‫ﻭﺍﺣﺪ( ﻭﻓﻲ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ ﺍﻟﺘﻨﺎﺳﻘﻴﺔ‬ ‫ﻛﻼ ﻣﻦ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﻦ ﻣﺼﺪﺭﻫﻤﺎ‬ . [(‫ﺍﻟﺬﺭﺓ ﻧﻔﺴﻬﺎ )ﺃﻱ ﺃﻥ ﺫﺭﺓ ﻭﺍﺣﺪﺓ ﻫﻲ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻌﻄﻲ ﺯﻭﺝ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ‬ ‫ ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ‬3 . 2 ‫ﺗﻜﻮﻥ ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ‬ ‫ﻳﻤﻜﻦ ﻟﻠﻄﻼﺏ ﺃﻥ ﻳﺴﺘﻨﺘﺠﻮﺍ ﺧﻄﺄ ﺃﻥ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﱢ‬ ‫ ﻷﻥ ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ﻋﺪﻳﺪﺓ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ‬، ‫ﻋﺪﻳﺪﺓ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﺗﺮﺗﺒﻂ ﺑﺒﻌﻀﻬﺎ ﺃﻳﻮﻧﻴ ًّﺎ‬ ‫ ﺗﺤﺘﻮﻱ ﻣﻌﻈﻢ ﺍﻟﻜﺎﺗﻴﻮﻧﺎﺕ‬، ‫ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺮﻏﻢ ﻣﻦ ﺫﻟﻚ‬. ‫ﻣﺸﺤﻮﻧﺔ‬ ‫ ﻭﺭﻭﺍﺑﻂ ﺗﺴﺎﻫﻤﻴﺔ‬، ‫ﻭﺍﻷﻧﻴﻮﻧﺎﺕ ﻋﺪﻳﺪﺓ ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ ﻋﻠﻰ ﺭﻭﺍﺑﻂ ﺗﺴﺎﻫﻤﻴﺔ‬ . ‫ﺗﻨﺎﺳﻘﻴﺔ‬

‫ﻭﺗﻮﺳﻊ‬ ‫ ﻗﻴّﻢ‬.3 ّ

‫ ﺗﻘﻴﻴﻢ ﺍﺳﺘﻴﻌﺎﺏ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻟﻠﺪﺭﺱ‬1 . 3 ‫ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﺻﻴﻐﺔ ﺗﺮﻛﻴﺐ ﻟﻮﻳﺲ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ ﺍﻟﻨﻘﻄﻴﺔ‬ ‫ ﺍﺳﺄﻝ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺃﻥ ﻳﺸﺮﺣﻮﺍ‬. BF3 ‫ ﻭ‬NH3 ‫ﻟﻠﻤﺮﻛّﺐ ﺍﻟﻤﻜﻮﻥ ﺑﻴﻦ‬ . ‫ﻛﻴﻒ ﺗﻜﻮﻧﺖ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻟﺘﻨﺎﺳﻘﻴﺔ ﺑﻴﻨﻬﻤﺎ‬ ‫]ﺗﺼﻞ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﺒﻮﺭﻭﻥ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ ﻟﻠﻐﺎﺯ ﺍﻟﻨﺒﻴﻞ ﺇﺫﺍ ﻣﻨﺤﺖ ﺫﺭﺓ‬ . [‫ ﺯﻭﺟﻴﻦ ﻣﻦ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻏﻴﺮ ﺍﻟﻤﺸﺎﺭﻛﺔ‬NH3 ‫ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﻓﻲ‬

ƾƟ Ŷūƺƿƹ ŌřƺƸƬƫ ƾƀǀŗŹ ťƺƬƯ ĵ . ŠƿŚƜƬƫ Ú ƭŚſƹ ƱƺƬƫř ƮƿŶƗ ŻŚƛ . šřŹŚǀƀƫř ƭŵřƺƗƹ źŗŚŬƀƫř ƱŚųŵ

ŜǀţźŤƫř C O

ŌŚƴŧŏ ƢƬƐƴƿƹ ŌřƺƸƫř šŚƳƺƨƯ ĵ . ƱƺƬƫř ƮƿŶƗ ŻŚƛ O=C=O Ú ƲƯ ƾƘǀŞƏ ƱƺƨƯ . šŚŞƴƫř ƺưƴƫ Ú ƾſŚſŏ ƺƷƹ žƠƴŤƫř šŚǀƬưƗ

ŠūŹŵƹ 0 ∞C ƵŶưŬţ Ú ŠūŹŵ ¬ ŠŰŗřźƫřƹ ƮƘƐƫřƹ ƱƺƬƫř ƮƿŶƗ ƪŗŚſ

. ŌŚưƫř ƲƯ ŚÔŞƿźƤţ %60 ƼƬƗ ƱŚƀƳǈř Ʈƀū ƽƺŤŰƿ . 100 ∞C ƶƳŚǀƬƛ

ŠƜǀƈƫř ŠǀŗŚǀưǀƨƫř CO

CO2 H2O

ŵƺƣƺƧ ƭŶŴŤƀØƿƹ ¬ ŚĐ ǀƤƳ Ʊƺƨƿ ŚƯŶƴƗ ŢŝŚŧ źǀƛ ƱƺƬƫř ƮƿŶƗ ƪŗŚſ H O O HO ƱřƺƫǄƫ ƪƿżưƧƹ źƸÚ ƐưƧ ƶƴƯ %3 żǀƧźţ ƭŶŴŤƀØƿƹ ¬ ŲƿŹřƺƈƬƫ H 2 2 . ƁŚưƤƫř ƊǀǀŞţƹ

¬ ƩƹźŤŞƫř šŚŬŤƴƯƹ ƮŰƠƫř ơřźŤůř ŶƴƗ ƱƺƨŤţ ŢƿźŞƨƬƫ ŶǀſŚƧŏ O = S Ú O ŶǀſŚƧŏ ŜÚŞƀŤţƹ ¬ ŠǀƗŚƴƈƫř ƢƏŚƴưƫř ƾƟ ŌřƺƸƬƫ ŠǀƀǀŗŹ šŚŧƺƬƯ Ú ƾƷƹ . ƾƀƠƴŤƫř ŻŚƸŬƫř ƉřźƯŏ ƾƟ ŢƿźŞƨƫř O = S O O ŚǀƳƺƯǃřƹ ¬ ŌŚưƫř ƾƟ şÚŶƄŝ śƹŸƿ şŷŚÚƠƳ ŠŰŗřźŝ ƱƺƬƫř ƮƿŶƗ ŻŚƛ H N-H ŻŚƛ ƩƺƬŰƯ ƲƗ şŹŚŞƗ ƾƷ Šǀƫżƴưƫř Ɖřźƛǃř ƾƟ ŠƯŶŴŤƀưƫř H . ŌŚưƫř ƾƟ ŚǀƳƺƯǃř

. ŻƺƬƫř ŠŰŗřźŝ ƱƺƬƫř ƮƿŶƗ Ú ƭŚſ ŻŚƛ H-C N

ŶƿŹƺƬƧ . ŌŚưƫř ƾƟ şÚŶƄŝ śƹŸţ ŠƘŝŹǃř ƲǀūƹŹŶǀƸƫř šřŶǀƫŚƷ ŌŚưƫř ƾƟ ŠƫƺƸƀŝ śƹŸƿ şŷŚÚƠƳ ŠŰŗřźŝ ƱƺƬƫř ƮƿŶƗ ŻŚƛ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř Ô . ƦƿŹƺƬƧƹŹŶǀƸƫř Ɗưů Ƽưƀƿ ƾƐƘǀƫ Ú ǅƺƬŰƯ

H-F

H - Cl

H - Br

H -I (13) ƩƹŶū ŠƘŗŚƄƫř ŠǀưƷŚƀŤƫř šŚŞÚƧźưƫř ƊƘŝ

SO2 SO3

NH3 HCN HF

ƮſǇř

ŶǀƀƧŏ ƩƹŏÚ Ʊƺŝźƨƫř

ŶǀƀƧŏ ƾƳŚŧ Ʊƺŝźƨƫř

ŌŚưƫř

ŶǀƀƧŏ ơƺƟ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř (ƲǀŬƀƧǃř ŌŚƯ)

ŶǀƀƧŏ ƾƳŚŧ ŢƿźŞƨƫř ŶǀƀƧŏ ŦƫŚŧ ŢƿźŞƨƫř ŚǀƳƺƯǃř

ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ŶǀƳŚǀſ

ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ŶƿŹƺƬƟ

HCl

ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ŶƿŹƺƬƧ

ƲǀūƹŹŶǀƸƫř Ŷƿŵƺƿ

HBr

- -

šŚƯřŶŴŤſǇřƹ ƅřƺŴƫř

- -

F F H H F-B + N- H → F-B → N- H F F H H

ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ŶǀƯƹźŝ

™ªàéŸG áeóN ‘ AÉ«ª«μdG

žưƄƫř ŜŬŰţ ƾŤƫř Úŵřƺưƫř Ʋǀŝ ŠƣǈƘƫř ŠǀưƷŚƀŤƫř Ǝŝřƹźƫřƹ

ƲƿƺƨŤƫ şŶǀƠƯ žưƄƫř ŠƘÚ ƃŏ ƭŚƔƘƬƫ ŚĐưƸƯ ŶÚ ƘØƿ ƽŸƫř ŵ ƲǀƯŚŤǀƠƫř !Ʋƨƫƹ ¬ ƱŚƴſǃřƹ ŠǀŬƀƠƴŞƫř ơƺƟ ŠƘÚ ƃǃř ƮƷŚƀţ 6 žưƄƫř ŠƘÚ ƃŏ ƾƟ şŵƺūƺưƫř ŠǀưƷŚƀŤƫř Ǝŝřƹźƫř źǀƀƨţ ƾƟ ŶƬū Śƿǆų šŚŘƿżū ƾƟ şŵƺūƺưƫř ƵŸƷ źǀƯŶţ Ƽƫœ ƽÚŵŒƿ ŚƯ ¬ ƱŚƀƳǈř ŠƘÚ ƃǃř ƵŸƷ ŜÚŞƀŤţ Ŷƣƹ .ŚƿǆŴƫř ƽƹƺƴƫř ƊưŰƫř šŚŘƿżū źǀƯŶŤŝ ŠƬƣźƗ Ƽƫœ ƽÚŵŒƿ ŚƯ ¬ŶƬŬƫř ŚƿǆŴƫ Ʊƹŵ ƲƯ Ú ƭŚƀƤƳǅŚŝ ŏŶŞŤƟ ¬ŚƸƯŚƸƯ ƱŚƏźſ Ɖźưŝ ŜÚŞƀŤƿ ŚƯ ƮƨÚ Űţ .ŶƬŬƫř ơƺƟ ŠƘÚ ƃǃř źǀŧŐţ ƲƯ ŠƿŚưŰƬƫ 6 ŵŚƘŤŝǅř ƪƌƟǃř ƲƯ ¬ŠǀŬƀƠƴŞƫř ƭřŶŴŤſř ƹŏ žưƄƫř ŠƘÚ ƃŏ ƲƗ ŠƇŚŴƫř ŠǀŞƐƫř šřźƌŰŤƀưƫř Ú ƼƬƗ ƽƺŤŰţ ƾŤƫř (šŚưƿźƨƫř) Ʃǆų ƲƯ ŠƘÚ ƃǃř ƆŤưţ šŚŞÚƧźƯ Ú ƾƫŚŤƫŚŝƹ ¬ŠǀưƷŚƀŤƫř ŚƸƐŝřƹŹ źƀƧ ŚƿǆŴƬƫ ŠǀưƷŚƀŤƫř Ǝŝřƹźƫř ƾưŰţ .ŠƿŶƬŬƫř şÚŶƗ ƼƬƗ źƌŰŤƀưƫř ƭřŶŴŤſř ŶưŤƘƿ :ŚƸƴƯ ƪƯřƺƗ ŶƬŬƫř ƕƺƳ 6 ŠƯŶŴŤƀưƫř Šǀưƨƫř Ú 6 ƭřŶŴŤſǅř Źřźƨţ 6 ¬ƆŴƄƫř ŚƸŝ ƭƺƤƿ ƾŤƫř šŚƏŚƄƴƫř 6 .ŠůŚŞƀƫř ƪŨƯ şŹŚƄŤſř ƲƀŰŤƀưƫř ƲƯ ƦƫŸƫ źƌŰŤƀưƫř ŹŚǀŤųř ƝŶƸŝ ƲǀƈŤŴưƫř Ú .ŜſŚƴưƫř

Ʀƴƨưƿƹ ¬ ŠǀưƷŚƀţ Ǝŝřƹźŝ šřŹŸƫř Ú şŵÚŶƘŤưƫř šŚƳƺƿǃř ƾƟ šřŹŸƫř Ú ƎŞţźţ ŠŞƫŚƀƫř ŠƴŰƄƫř ŮÚƋƺţ . šŚƳƺƿǃř ƵŸƸƫ ŠǀƐƤƴƫř ŠǀƳƹźŤƨƫǈř šŚŞǀţźŤƫř ŠŝŚŤƧ ŒƟŚƨţ šŚƳƹźŤƨƫœ Ƽƫœ ŠƟŚƌưƫř šŚƳƹźŤƨƫǈř ŵŶƗ šřŹŸƫř Ú ŵÚŶƘŤƯ ƱƺǀƳǄƫ źŞŤƘƿ šřŹŸƫř Ú ŵÚŶƘŤƯ ƱƺǀƳǃř ƱÚ œ Ŧǀůƹ . ƱƺǀƳǃř ƾƟ şŵƺūƺưƫř šřŹŸƫř Ú Ʊŏ ŜŬƿ ƾƳƺƿǃř ŜÚƧźưƬƫ ƱƺǀţŚƨƫř ŠƴŰƃ ƱÚ ŔƟ ¬ ƾƳƺƿǃř ŜÚƧźưƫř ƲƯ řÔŌżū . ŠƟŚƌưƫř šŚƳƹźŤƨƫǈř ƵŸƷ ƩŵŚƘţ

2-2 ¢SQódG á©LGôe :ƾƫŚŤƫř ŌƽżŬƬƫ ƾƐƤƴƫř ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř ŜŤƧř .1 ŚƿŹƺƿ CO(NH2)2 :ŠǀƫŚŤƫř šřŹŸƫř Ú ƲƯ ƪÚ ƨƫ ƾƐƤƴƫř ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř ŜŤƧř .2 S ¬13Al ¬7N ¬1H ¬17Cl ¬8O 16

‫ ﺇﻋﺎﺩﺓ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻢ‬2 . 3 ‫ﻣﻠﺨﺼﺎ ﻟﻠﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻟﺘﻨﺎﺳﻘﻴﺔ ﻣﻊ ﺍﻟﺘﺄﻛﻴﺪ ﻋﻠﻰ ﺃﻥ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ‬ ‫ﺍﺳﺘﺨﺪﻡ‬ ً ‫ ﻭﺷﺪﺩ ﻋﻠﻰ ﻣﻔﻬﻮﻡ ﺍﻟﺬﺭﺓ ﺍﻟﻤﺎﻧﺤﺔ‬، ‫ﻫﻲ ﻧﻮﻉ ﻣﻦ ﺍﻟﺮﻭﺍﺑﻂ ﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ‬ . ‫ ﻭﻋﻠﻰ ﻣﻔﻬﻮﻡ ﺍﻟﺬﺭﺓ ﺍﻟﻤﺴﺘﻘﺒﻠﺔ ﻟﻺﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ‬، ‫ﻟﻺﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ‬ 2 - 2 ‫ﺇﺟﺎﺑﺎﺕ ﺃﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﺪﺭﺱ‬

.1 O H N C N H H H O

:8O

:17Cl

:7N

Al S

:1H

:13Al

:16S

‫ﻣﺮﺍﺟﻌﺔ ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ ﺍﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‬

á«fÉãdG IóMƒdG á©LGôe Valence electron Halide ion Electron-dot structure Single covalent bond Ionic bond Coordinate covalent bond Triple covalent bond Double covalent bond Unshared electron pair Structural formula Coordination number Octet rule

ŒƟŚƨŤƫř ƱƹźŤƨƫœ ŶǀƫŚƸƫř Ʊƺƿŏ ƾƐƤƴƫř ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř ŠƿŵŚůŏ ŠǀưƷŚƀţ ŠƐŝřŹ ŠǀƳƺƿŏ ŠƐŝřŹ ŠǀƤſŚƴţ ŠǀưƷŚƀţ ŠƐŝřŹ

Šǀŧǆŧ ŠǀưƷŚƀţ ŠƐŝřŹ ŠǀŗŚƴŧ ŠǀưƷŚƀţ ŠƐŝřŹ źǀƛ šŚƳƹźŤƨƫœ ũƹŻ ƥŹŚƄƯ ŠǀŗŚƴŞƫř ŠƜǀƈƫř ƢſŚƴŤƫř ŵŶƗ ŠǀƳŚưŨƫř şŶƗŚƣ

IóMƒdG »a äAÉL »àdG AGõLC’G º«gÉØªd ¢üî∏e

ŠǀƳƺƿǃř ŠƐŝřźƫř ƾƟ ƾƳƹźŤƨƫǅř ŜǀţźŤƫř (1 - 1)

ƹŏ ŒƟŚƨŤƫř šŚƳƹźŤƨƫœ ŠƧŹŚƄƯ źŞƗ ŠǀŗŚǀưǀƨƫř Ǝŝřƹźƫř ƱƺƨŤţƹ . ŠǀŗŚǀưǀƧ Ǝŝřƹźŝ ŚƸƌƘŞŝ šŚÚŞÚƧźưƫř ƾƟ šřŹŸƫř Ú ƎŞţźţ 6 Ú . šřŹŸƫř Ú ƲƯ ũřƹŻŏ Ʋǀŝ ŚƸƫŚƤŤƳř šřŹŷ Ú şŹƺƇ ƾƟ ŚƸƀƠƳ ŠƬǀŞƴƫř šřŻŚƜƫř Ŷūƺţƹ ¬ ƪǀŞƴƫř ŻŚƜƬƫ ŢŝŚŨƫř ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř Ƽƫœ ŠƐŞţźưƫř šřŹŸƫř Ú ƪƈţ 6 . řŹřźƤŤſř šǅŚŰƫř źŨƧŏ ƺƷ ƾƳƹźŤƨƫǈř ŚƸŞǀţźţ ƱÚ ǃ ¬ şŵźƠƯ Ô . ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƾƟ źƈƴƘƫř ŚƸǀƟ Ŷūƺƿ ƾŤƫř ŠƗƺưŬưƫř ƮƣŹ ƽƹŚƀƿ ŠǀƫŚŨưƫř źƇŚƴƘƫř ƾƟ ŒƟŚƨŤƫř šŚƳƹźŤƨƫœ ŵŶƗ 6 Ʊƺƨţ Ú Ʋǀŝ źŨƧŏ ƹŏ Ŷůřƹ ŒƟŚƨţ ƱƹźŤƨƫœ ƩŚƤŤƳř ƲƯ ŪŤƴƿ 6 Ú ƽŏ ŠŞƫŚſƹ ŠŞūƺƯ šŚƴŰƄŝ ŠƳƺŰƄƯ šŚƳƺƿŏ Ʊƺƨţ Ú šřŹŸƫř . šŚƳƺǀƳŏƹ šŚƳƺǀţŚƧ

ŠǀƳƺƿǃř Ǝŝřƹźƫř (2 - 1)

. ƾƳƺƿŏ ŜÚƧźƯ ƺƷ ŠǀƳƺƿŏ ƎŝřƹŹ ƶǀƟ Ŷūƺţ ƽŸƫř ŜÚƧźưƫřƹ ŠǀƳƺƿŏ ŠƐŝřŹ ƺƷ ƱƺǀţŚƨƫřƹ ƱƺǀƳǃř Ʋǀŝ śŷŚŬŤƫř 6

ŠūŹŶŝ ¬ŠÚƯŚƗ ŠƠƈŝ ¬ ƖÚŤưŤţ ƾƷƹ ¬şźÚƬŞŤƯ ŠŞƬƇ ÚŵřƺƯ ŚÔŞƿźƤţ ŠǀƳƺƿǃř šŚŞÚƧźưƫř Ɩǀưū Ʊƺƨţ ¬ ŠƟźƜƫř şŹřźů ŠūŹŵ ƼƬƗ 6 Ʊƺƨƿ ƾƫŚŤƫŚŝƹ ¬ ŠǀƫŚưūǈř ŠŞƫŚƀƫř ŠƴŰƄƫř ƾƳƺƿǃř ŜÚƧźưƫř ƾƟ ŠǀƫŚưūǈř ŠŞūƺưƫř ŠƴŰƄƫř ƽƹŚƀţ . ŠƘƠţźƯ ŹŚƸƈƳř Ô . ŚĐ ǀŗŚŝźƸƧ ǅŵŚƘŤƯ ƾƳƺƿǃř ŜÚƧźưƫř ƢſŚƴŤƫř ŵŶƗ ƩÚ Ŷƿ . ŠƤƇǆŤƯƹ Ƣǀƣŵ ƭŚƔƴŝ ŠŞÚ ţźƯ ŠŞƫŚſƹ ŠŞūƺƯ šŚƳƺǀƳŏƹ šŚƳƺǀţŚƧ ƲƯ ŠŞƬƈƫř ŠǀƳƺƿǃř šŚÚŞÚƧźưƫř ƱƺƨŤţ Ú 6 . şŹƺÚƬŞƫř ƾƟ ƶŝ ŠƐǀŰưƫřƹ ŠƴŰƄƫř ƾƟ ƶƫ şÚŵŚƌưƫř šŚƳƺƿǃř ŵŶƗ ƼƬƗ ŚƯ Ʊƺƿǃ ŚƯŶƴƗ ŠƧźŰƫř ƾƟ ŠƿźŰŝ Ú šŚƳƺƿǃř ƖÚŤưŤţ ŷœ ŠǀŗŚƯ ƪǀƫŚŰƯ ƾƟ śřŸØ ţ ƹŏ źƸ× ƈØ ţ ŚƯŶƴƗ ŌŚŝźƸƨƫř ŠǀƳƺƿǃř šŚŞÚƧźưƫř ƪƇƺţ 6 . ƾŗŚŝźƸƧ ŶƸū ŚƸǀƬƗ ƢĳŞƐØƿ 96

‫ﺍﻟﻤﻠﺨﺺ‬ ‫ﻭﺟﱢﻪ ﺍﻷﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﻟﻤﺴﺎﻋﺪﺓ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻋﻠﻰ ﺗﻠﺨﻴﺺ ﺍﻟﻤﻌﻠﻮﻣﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺤﺘﻮﻱ‬ :‫ﻋﻠﻴﻬﺎ ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ‬ ‫ﻣﺎ ﺍﻟﻤﻌﻠﻮﻣﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻳﻤﺪﻧﺎ ﺑﻬﺎ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ ﺍﻟﻨﻘﻄﻲ؟‬ [‫]ﻋﺪﺩ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﺣﻮﻝ ﺍﻟﺬﺭﺓ‬ ‫ﻣﺎ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ ﺍﻟﺜﺎﺑﺖ ﻷﻳﻮﻥ ﺍﻟﻔﻠﺰ ﻓﻲ ﻣﻌﻈﻢ ﺍﻟﺤﺎﻻﺕ؟‬ ‫]ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ ﺍﻟﺜﺎﺑﺖ ﻓﻲ ﻣﻌﻈﻢ ﺍﻷﺣﻮﺍﻝ ﻫﻮ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﻤﻴﺰ ﺑﻘﺎﻋﺪﺓ ﺍﻟﺜﻤﺎﻧﻴﺔ‬ . [‫ ﻭﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ ﻣﺘﺴﺎ ٍﻭ ﻣﻊ ﻋﺪﺩ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻨﺒﻴﻞ‬، ‫ﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ‬ ‫ﻟﻤﺎﺫﺍ ﻳﻮﺻﻞ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﺍﻟﺬﺍﺋﺐ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺀ؟‬ ‫ ﻭﻳﻜﻮﻥ ﻛﻞ‬، Cl-‫ ﻭ‬Na+ ‫]ﻳﻨﻜﺴﺮ ﺍﻟﻤﺮﻛﺐ ﺍﻷﻳﻮﻧﻲ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺇﻟﻰ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ‬ . [‫ﺣﺮﺍ ﻟﻴﺘﺤﺮﻙ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ‬ ًّ ‫ﻣﻨﻬﻤﺎ‬ ‫ﺇﺿﺎﻓﺔ‬ ‫ ﻭﺭﺳﻢ ﺍﻟﺒﻨﻴﺔ‬، ‫ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺇﺟﺮﺍﺀ ﺑﺤﺚ ﺣﻮﻝ ﻣﺮﻛﱠﺐ ﺃﻳﻮﻧﻲ‬ ‫ ﻓﺎﻗﺘﺮﺡ ﺻﻨﻊ‬، ‫ ﻭﺇﺫﺍ ﻛﺎﻥ ﻣﻦ ﺍﻟﻤﺘﺎﺡ‬. ‫ﺍﻟﺒﻠﻮﺭﻳﺔ ﻟﻠﺬﺭﺍﺕ ﺍﻟﺨﺎﺻﺔ ﺑﻪ‬ ‫ ﻭﻭﺻﻒ‬، ‫ ﻭﻋﺮﺿﻪ ﻟﻠﻔﺼﻞ‬، ‫ﻧﻤﻮﺫﺝ ﻟﻠﺘﺮﺗﻴﺐ ﺍﻟﺬﺭﻱ ﻟﻠﻤﺮﻛّﺐ ﺍﻷﻳﻮﻧﻲ‬ . ‫ﺧﺼﺎﺋﺼﻪ‬ ، ‫ ﺍﻟﺮﻭﺍﺑﻂ ﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ‬:‫ﺍﻛﺘﺐ ﺍﻟﻤﺼﻄﻠﺤﺎﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺴﺒﻮﺭﺓ‬ ‫ ﻭﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﺃﻣﺜﻠﺔ ﻋﻦ‬، ‫ﺍﻟﺮﻭﺍﺑﻂ ﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ ﺍﻟﺘﻨﺎﺳﻘﻴﺔ‬ . ‫ﻣﺮﻛﱠﺒﺎﺕ ﻣﻊ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺒﺎﺕ ﺍﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ ﻟﻜﻞ ﻣﺼﻄﻠﺢ‬

ŠǀŧǈŨƫřƹ ŠǀŗŚƴŨƫřƹ ŠƿŵŚůǃř ŠǀưƷŚƀŤƫř Ǝŝřƹźƫř (1 - 2)

. ŢŝŚŨƫř ƾƳŚưŨƫř ŜǀţźŤƫř ŚƸƴƯ ƪÚ Ƨ ƚƬŞǀƫ šŚƳƹźŤƨƫǈř ƮſŚƤŤţ ŚƯŶƴƗ ŠǀưƷŚƀţ ƎŝřƹŹ šřŹŸƫř Ú Ʊƺƨţ Ú 6 ƮſŚƤŤţ ¬ ƱŚǀůǃř ƊƘŝ ƾƟ . ŒƟŚƨŤƫř šŚƳƹźŤƨƫœ ƲƯ ŚūƹŻ ŠƐŝřźƫř ŚţŹŷ Ô Ú ƥŹŚƄţ ŚƯŶƴƗ ŠƿŵŚůǃř ŠǀưƷŚƀŤƫř ŠƐŝřźƫř ƱƺƨŤţ Ú 6 . Šǀŧǆŧ ƹŏ ŠǀŗŚƴŧ ŠǀưƷŚƀţ ƎŝřƹŹ ƲƿƺƨŤƫ šŚƳƹźŤƨƫǈř ƲƯ ũřƹŻŏ Šŧǆŧ ƹŏ ƲǀūƹŻ ƱŚţŹŸƫř Ú

ŠǀƤſŚƴŤƫř ŠǀưƷŚƀŤƫř ŠƐŝřźƫř (2 - 2)

ŠǀưƷŚƀŤƫř ŠƐŝřźƫŚŝ ŠƐŝřźƫř ƲƯ ƕƺƴƫř řŸƷ Ƽưƀ Ú Ø ƿ . ŠƐŝřźƫř šŚƳƹźŤƨƫœ ũƹŻ šřŹŸƫř Ú ƻŶůœ ƾƐƘţ ¬ ƱŚǀůǃř ƊƘŝ ƾƟ 6 . ŠÚǀƤſŚƴŤƫř

:şŶůƺƫř ƾƟ šŌŚū ƾŤƫř Šƀǀŗźƫř ŹŚƨƟǃř ƮĵƔƴØ ţ ŠƐƿźų Ʈſźƫ ƾƫŚŤƫř ƪƨƄƫř ƾƟ ŠŰÚƋƺưƫř ƮǀƷŚƠưƫř ƭŶŴŤſř

IóMƒdG º«gÉØe á£jôN

ŠǀưƷŚƀŤƫř ŠƐŝřźƫř

ŒƟŚƨŤƫř ƱƹźŤƨƫœ

ŠǀƳƺƿǃř ŠƐŝřźƫř

ŠǀƳŚưŨƫř şŶƗŚƣ

ƾƳƺƿǃř ŜÚƧźưƫř

ŜǀţźŤƫř ŢŝŚŨƫř ƾƳƹźŤƨƫǈř

ŠǀưƷŚƀŤƫř ŠƐŝřźƫř ŠǀƤſŚƴŤƫř

ƾưƷŚƀţ ŜÚƧźƯ

šŚŞÚƧźưƫř ƅřƺų Ú ŠǀƳƺƿǃř

IóMƒdG á∏Ä°SCG øY äÉHÉLEG

. ŒƟŚƨŤƫř šŚƳƹźŤƨƫœ ƝźƗ Ú .1

ƵŸƷ ƖƤţ ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƲƯ ŠƗƺưŬƯ ƽŏ Ú ƾƟ . Ƽƫƹǃř ŠƘŝŹǃř šŚƴǀūƺƫŚƸƫř ŌŚưſŏ źƧŷř .2 ®ŚƸƴƯ ƪÚ Ƨ ƾƟ ŒƟŚƨŤƫř šŚƳƹźŤƨƫœ ŵŶƗ ŚƯƹ šŚƴǀūƺƫŚƸƫř ®şŹŷ Ú ƾƟƹ ®ŠǀƫŚŤƫř šřŹŸƫř Ú ƪÚ Ƨ ũŹŶƴţ ŠƗƺưŬƯ ƽŏ Ú ƲƯ ƪÚ Ƨ ƾƟ šŚƳƹźŤƨƫǈř ŵŶƗ ƮƧ .3 Ba ƭƺƿŹŚŞƫř (ŵ) P ŹƺƠſƺƠƫř (Éū) Li ƭƺǀŨǀƬƫř (ś) N ƲǀūƹźŤǀƴƫř (ŏ) 56 15 3 7 :ŠǀƫŚŤƫř źƇŚƴƘƫř ƲƯ ƪÚ ƨƫ ƾƐƤƴƫř ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř ŜŤƧř .4 Li (ŵ) Al (Éū) S (ś) Cl (ŏ) 3 13 16 17 ". ŠŤŝŚŧ ŠƬǀŞƴƫř šřŻŚƜƫř źƇŚƴƗ šřŹŷ" Ú .5 Ú :ŠƬưŬƫř ƵŸƷ źƀƟ ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř Ƽƫœ ƪƈŤƫ ŠǀƫŚŤƫř šřŹŸƫř Ú ƲƯ ƪÚ Ƨ ŚƷŶƤƠţ Ʊŏ ŜŬƿ ƾŤƫř šŚƳƹźŤƨƫǈř ŵŶƗ ƮƧ .6 ®ƪǀŞƴƫř ŻŚƜƬƫ Ba (ŵ) Li (Éū) Al (ś) Ca (ŏ) 56 3 13 20 :ŚƸŘƟŚƨţ šŚƳƹźŤƨƫœ ŠǀƫŚŤƫř źƇŚƴƘƫř šřŹŷ Ʊƺƿǃř ŠƜǀƇ ŜŤƧř .7 Ú ŶƤƠţ ŚƯŶƴƗ ƱƺƨŤưƫř Ú K ƭƺǀſŚţƺŞƫř (ŵ) Ba ƭƺƿŹŚŞƫř (Éū) Li ƭƺǀŨǀƬƫř (ś) 13Al ƭƺǀƴǀưƫǃř (ŏ) 19 56 3 Sr ƭƺǀƄƳřźŤſǈř (ƹ) 20Ca ƭƺǀƀƫŚƨƫř (ÉƷ) 38 :ŠǀƫŚŤƫř źƇŚƴƘƬƫ (3+) ŠƴŰƄƫř Šǀŧǆŧ šŚƳƺǀţŚƨƫ ŠǀƳƹźŤƨƫǈř šŚŞǀţźŤƫř ŜŤƧř .8 Fe ŶƿŶŰƫř (Éū) Mn żǀƴŬƴưƫř (ś) Cr ƭƹźƨƫř (ŏ) 26 25 24 ®šŚŞÚƧÚ źưƫř ƲƿƺƨŤƫ ƪƗŚƠŤţ ŚƯŶƴƗ šŚƳƺǀƳŏ Ʋƿƺƨţ Ƽƫœ šřżÚ ƬƟǆƫř ƪǀưţ řŷŚưƫ .9 Ƽƫœ ƪƈţƹ ŒƟŚƨţ šŚƳƹźŤƨƫœ ŠǀƫŚŤƫř źƇŚƴƘƫř šřŹŷ Ʊƺƿǃř ŠƜǀƇ ŚƯ .10 Ú ŶƤƠţ ƹŏ ŜƀŤƨţ ŚƯŶƴƗ ƱƺƨŤưƫř Ú ®ŠƬǀŞƴƫř šřŻŚƜƬƫ ŠǀƳƹźŤƨƫǈř šŚŞǀţźŤƫř P ŹƺƠſƺƠƫř (ŵ) F ŹƺƬƠƫř (Éū) Na ƭƺƿŵƺƈƫř (ś) S ŢƿźŞƨƫř (ŏ) 15 9 11 16 ŜǀţźŤƫř Ƽƫœ ƪƈŤƫ ŠǀƫŚŤƫř źƇŚƴƘƫř ƲƯ ƪÚ Ƨ šřŹŷ Ú ŚƸŞƀŤƨţ Ʊŏ ŜŬƿ ƾŤƫř šŚƳƹźŤƨƫǈř ŵŶƗ ƮƧ .11 ®ŢŝŚŨƫř ƾƳƹźŤƨƫǈř P (ŵ) Cl (Éū) S (ś) N (ŏ) 15 17 16 7 Ƽƫœ ƪƈţƹ šŚƳƹźŤƨƫœ ŠǀƫŚŤƫř źƇŚƴƘƫř ƲƯ ƪÚ Ƨ šřŹŷ Ʊƺƿǃř ŠƜǀƇ ŜŤƧř .12 Ú ŜƀŤƨţ ŚƯŶƴƗ ƱƺƨŤưƫř Ú . ƪǀŞƴƫř ŻŚƜƬƫ ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř Se (ŵ) As (Éū) H (ś) Br (ŏ) 34 33 1 35 . ŚƸǀƬƗ ƪƈŰţ ƾŤƫř ŠŬǀŤƴƫř ƪÚƬƗƹ ¬ŠǀƫŚŤƫř šŚƳƺƿǃřƹ šřŹŸƬƫ Ú ŠǀƳƹźŤƨƫǈř šŚŞǀţźŤƫř ŜŤƧř .13 Ne (ŵ) F- (Éū) O2- (ś) N3- (ŏ) 10 9 8 7 . ŚĐ ǀŗŚŝźƸƧ ŠƫŵŚƘŤƯ ŠǀƳƺƿǃř šŚŞÚƧźưƫř Ʊƺƨţ řŷŚưƫ źƀƟ Ú .14 ®ŠǀƳƺƿŏ šŚŞÚƧźƯ Ţƀǀƫ ŠǀƫŚŤƫř źƇŚƴƘƫř ũřƹŻŏ ƲƯ ƽŏ Ú .15 H ƲǀūƹŹŶǀƸƫřƹ 9F ŹƺƬƠƫř (ś) O ƲǀŬƀƧǃřƹ 16S ŢƿźŞƨƫř (ŏ) 1 8 Cl ŹƺƬƨƫřƹ 8O ƲǀŬƀƧǃř (ŵ) S ŢƿźŞƨƫřƹ 11Na ƭƺƿŵƺƈƫř (Éū) 17 16 :ŠǀƫŚŤƫř šŚŞÚƧźưƫř ƾƟ şŵƺūƺưƫř šŚƳƺƿǃř ŠƜǀƇ ŜŤƧř .16 Li2CO3 (ŵ) MgBr2 (Éū) BaSO4 (ś) KCl (ŏ) . ƦŤŝŚūœ źƀƟ Ú ®ƾƳƺƿŏ ŜÚƧźƯ ŠƜǀƇ ƲƯ Ʊƺƿŏ ƢſŚƴţ ŵŶƗ ƖÚƣƺţ Ʀƴƨưƿ ƪƷ .17

∂ª¡a øe ≥≤ëJ

‫ ﺍﻟﺸﺤﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﻮﺟﺒﺔ ﻟﻠﻜﺎﺗﻴﻮﻧﺎﺕ ﺗﺴﺎﻭﻱ ﺍﻟﺸﺤﻨﺎﺕ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﺔ‬.14 . ‫ﻟﻸﻧﻴﻮﻧﺎﺕ‬ (‫ )ﺃ( ﻭ)ﺏ( ﻭ)ﺩ‬.15 K+ ، Cl- ( ‫ ) ﺃ‬.16 Ba2+ ، SO42- (‫)ﺏ‬ Mg2+ ، Br- (‫)ﺟـ‬ Li+ ، CO32- ( ‫) ﺩ‬ ‫ ﻳﻌﺘﻤﺪ ﺗﻐﻠﻴﻒ ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ )ﺍﻟﺒﻨﻴﺔ ﺍﻟﺒﻠﻮﺭﻳﺔ( ﻓﻲ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ‬، ‫ ﻻ‬.17 ‫ﺍﻟﺒﻠﻮﺭﻱ ﻋﻠﻰ ﻋﺪﺩ ﻣﻦ ﺍﻟﻌﻮﺍﻣﻞ ﺗﺘﻀﻤﻦ ﺍﻷﺣﺠﺎﻡ ﺍﻟﻨﺴﺒﻴﺔ‬ ‫ ﻳﻤﻜﻦ ﺃﻥ ﻳﺨﺘﻠﻒ ﻋﺪﺩ ﺗﻨﺎﺳﻖ ﻋﻨﺼﺮ ﻣﻦ ﻣﺮﻛّﺐ‬. ‫ﻟﻸﻳﻮﻧﺎﺕ‬ . ‫ﺇﻟﻰ ﺁﺧﺮ‬ ، ‫ﻧﻈﺮﺍ ﻟﺘﺮﻛﻴﺒﻬﺎ ﺍﻟﺸﺒﻜﻲ ﺍﻟﻨﺎﺗﺞ ﻋﻦ ﺍﻟﺘﺠﺎﺫﺑﺎﺕ ﻭﺍﻟﺘﻨﺎﻓﺮﺍﺕ‬ ً .18 . ‫ﻭﺍﻟﺬﻱ ﻳﻜﻮﻥ ﺗﺮﻛﻴﺒًﺎ ﺻﻠﺒًﺎ‬ . MgCl2 ‫ ﺗﻜﻮﻥ ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ﺣﺮﺓ ﺍﻟﺤﺮﻛﺔ ﻓﻲ ﻣﺼﻬﻮﺭ‬.19 ‫ ﻳﺤﺘﻮﻱ ﺍﻟﻨﻴﻮﻥ ﻋﻠﻰ ﺛﻤﺎﻧﻴﺔ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺗﻜﺎﻓﺆ )ﻗﺎﻋﺪﺓ‬.20 ‫ﺍﻟﺜﻤﺎﻧﻴﺔ( ﻭﺗﺼﻞ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭ ﺇﻟﻰ ﻗﺎﻋﺪﺓ ﺍﻟﺜﻤﺎﻧﻴﺔ ﻋﺒﺮ‬ . ‫ﺍﻟﻤﺴﺎﻫﻤﺔ ﺑﺈﻟﻜﺘﺮﻭﻥ ﻣﻊ ﺫﺭﺓ ﻛﻠﻮﺭ ﺃﺧﺮﻯ‬

‫ﺗﻄﺒﻴﻘﺎﺕ ﻋﻠﻰ ﻣﻔﺎﻫﻴﻢ ﺍﻷﺟﺰﺍﺀ ﺍﻟﺘﻲ ﺟﺎﺀﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ‬ . ‫ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻥ ﺍﻟﻤﻮﺟﻮﺩ ﻓﻲ ﺃﻋﻠﻰ ﻣﺴﺘﻮﻯ ﻃﺎﻗﺔ ﻣﺸﻐﻮﻝ‬.1 I ‫ ﺍﻟﻴﻮﺩ‬، Br ‫ ﺑﺮﻭﻡ‬، Cl ‫ ﻛﻠﻮﺭ‬، F ‫ ﻓﻠﻮﺭ‬.2 . ‫ ﺳﺒﻌﺔ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺗﻜﺎﻓﺆ‬:7A ‫ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ‬ 5A ، 7 ( ‫ ) ﺃ‬.3 1A ، 3 (‫)ﺏ‬ 5A ، 15 (‫)ﺟـ‬ 2A ، 56 ( ‫) ﺩ‬ Cl ( ‫ ) ﺃ‬.4 S (‫)ﺏ‬ Al (‫)ﺟـ‬ Li ( ‫) ﺩ‬ . ‫ ﻣﺴﺘﻮﻯ ﻃﺎﻗﺘﻬﺎ ﺍﻟﺨﺎﺭﺟﻴﺔ ﺍﻟﻤﺸﻐﻮﻟﺔ ﻣﻤﺘﻠﺌﺔ ﺑﺎﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ‬.5 2 ( ‫ ) ﺃ‬.6 3 (‫)ﺏ‬ 1 (‫)ﺟـ‬ 2 (‫)ﺩ‬ 3+ Al ( ‫ ) ﺃ‬.7 Li+ (‫)ﺏ‬ Ba2+ (‫)ﺟـ‬ K+ ( ‫) ﺩ‬ Ca2+ (‫)ﻫـ‬ Sr2+ ( ‫) ﻭ‬ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 ( ‫ ) ﺃ‬.8 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 (‫)ﺏ‬ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 (‫)ﺟـ‬ ‫ ﺗﻜﺘﺴﺐ ﻣﻌﻈﻢ ﺍﻟﻼﻓﻠﺰﺍﺕ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧًﺎ ﺃﻭ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﻦ ﺃﻭ ﺛﻼﺛﺔ‬.9 ‫ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻟﺘﺼﻞ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ ﻟﻠﻐﺎﺯ ﺍﻟﻨﺒﻴﻞ ﻭﺫﻟﻚ‬ . ‫ﻷﻥ ﻟﻬﺎ ﺳﺎﻟﺒﻴﺔ ﻛﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ ﻭﻣﻴﻞ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ ﻭﺟﻬﺪ ﺗﺄﻳﻦ ﻣﺮﺗﻔﻌﺔ‬ S2- ( ‫ ) ﺃ‬.10 Na+ (‫)ﺏ‬ F- (‫)ﺟـ‬ P3- ( ‫) ﺩ‬ 3 ( ‫ ) ﺃ‬.11 2 (‫)ﺏ‬ 1 (‫)ﺟـ‬ 3 (‫)ﺩ‬ Br- ( ‫ ) ﺃ‬.12 H- (‫)ﺏ‬ As3- (‫)ﺟـ‬ Se2- (‫)ﺩ‬ ‫ ﻭﺟﻤﻴﻌﻬﺎ ﻟﻬﺎ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ‬، 1s2 2s2 2p6 ‫ ﺟﻤﻴﻌﻬﺎ‬.13 . ‫ﻧﻔﺴﻪ ﻟﻠﻨﻴﻮﻥ‬

:ŠǀưƷŚƀţƹ ŠǀƳƺƿŏ Ʋǀŝ ŠǀƫŚŤƫř šŚŞÚƧźưƫř ƞÚƴƇ .21 H2O (Éū) Na2S (ś) MgCl2 (ŏ) . ŠǀưƷŚƀŤƫř ŠƐŝřźƫř ƆŗŚƈųƹ ŠǀƳƺƿǃř ŠƐŝřźƫř ƆŗŚƈų Ʋǀŝ ơźƠƫř źƧŷř.22 ŠƐŝřźƫř ƾƟ ŚƷŵŶƗ ŚƯƹ ®ŠǀŗŚƴŨƫř ŠǀưƷŚƀŤƫř ŠƐŝřźƫř ƾƟ ƱŚţŹŸƫř Ú ŚƸưſŚƤŤţ ƾŤƫř šŚƳƹźŤƨƫǈř ŵŶƗ ƮƧ .23 ®ŠǀŧǆŨƫř ŠǀưƷŚƀŤƫř Đ ƱÚ Őŝ ŚưƬƗ ƵŚƳŵŏ ÚŵřƺưƬƫ ŠƫƺŞƤưƫř ŠǀƐƤƴƫř ŠǀƳƹźŤƨƫǈř šŚŞǀţźŤƫř ŜŤƧř .24 ƼƬƗ ƽƺŤŰƿ Úŵřƺưƫř ƵŸƷ ƲƯ ǆƧ Ô . ƎƤƟ ŠƿŵŚůŏ ŠǀưƷŚƀţ ƎŝřƹŹ F2 (ś) I2 (ŏ) Ô ƎƗŏƹ ŠǀƤſŚƴŤƫř ŠǀưƷŚƀŤƫř ŠƐŝřźƫř żÚǀƯ .25 . ŚƸǀƬƗ ǅŚŨƯ Ʊŏ ¬ ŠƿŵŚůŏ C - Oƹŏ C - N ŠǀƫŚŤƫř Ǝŝřƹźƫř ƼƬƗ ƽƺŤŰţ ƾŤƫř šŚŞÚƧźưƫř ƖǀƐŤƀţ řŷŚưƫ ŭźƃř .26 ƎŝřƹŹ ƼƬƗ ƎƤƟ ƽƺŤŰţ ƾŤƫř šŚŞÚƧźưƫř ƱÚ ŏ Ʋǀů ƾƟ ¬ H+ ƖƯ ŠǀƤſŚƴţ ŠǀưƷŚƀţ ƎŝřƹŹ Ʊƺƨţ Ú . H+ ƖƯ ŠǀƤſŚƴţ ŠǀưƷŚƀţ ƎŝřƹŹ Ʊƺƨţ Ú Ʊŏ ƖǀƐŤƀţ ǅ C - Hƹŏ C - C

H2S (ŵ)

∂JGQÉ¡e ôÑàNG

®ŠǀƳƺƿŏ źǀƛ Ʊƺƨţ Ʊŏ Ůū Ú źƿ ŠǀƫŚŤƫř Úŵřƺưƫř ƲƯ ƽŏ Ú CaS (ŵ) CO2 (Éū) Na2O (ś) H2O (ŏ) SO2 (ƹ) NH3 (ÉƷ) Ô ŠƜǀƇƹ ŠŞƀŤƨưƫř ƹŏ şŵƺƤƠưƫř ŒƟŚƨŤƫř šŚƳƹźŤƨƫœƹ ¬ ŠƗƺưŬưƫř ƮƣŹ Ʋǀŝ ŠƣǆƘƫř ŮÚƋƺƿ ǅƹŶū ƮưƇ Ú Na ¬ 20Ca ¬ 13Al ¬ 7N ¬ 16S ¬ :ŠǀƫŚŤƫř ŠƿżÚ ƬƟǆƫřƹ ŠƿżÚ ƬƠƫř źƇŚƴƘƬƫ ŠƳƺƨŤưƫř ƱƺǀƳǃř ƹŏ ƱƺǀţŚƨƫř Ú 11 . 35Br :ŠǀƫŚŤƫř šřŹŸƬƫ Ú ŠǀƐƤƴƫř ŠǀƳƹźŤƨƫǈř ƚǀƈƫř ŜŤƧř F (ŵ) O (Éū) Be (ś) C (ŏ) 9 8 4 6 P (ƹ) Na (ÉƷ) 15 11 . ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƾƟ ƶƳŚƨƯƹ ŚƯ ƾƫŚŨƯ źƈƴƘƫ ƾƐƤƴƫř ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř Ʋǀŝ ŠƣǆƘƫř ŮÚƋƹ ®ŠŞūƺƯ ŠƴŰƃ ƱƺǀţŚƨƫř ƪưŰƿ řŷŚưƫ ¬ šŚƳƹźŤƨƫǈř ƭƺƸƠƯ ŌƺƋ ƾƟ ®ŠŞƫŚſ ŠƴŰƃ ƱƺǀƳǃř ƪưŰƿ řŷŚưƫ :ŠǀƫŚŤƫř źƇŚƴƘƬƫ (2+) ŠƴŰƄƫř ŠǀŗŚƴŧ šŚƳƺǀţŚƨƬƫ ŠǀƳƹźŤƨƫǈř šŚŞǀţźŤƫř ŜŤƧř Ni (Éū) Co (ś) Fe (ŏ) 28 27 26 :ŪŗŚŤƴƫř ƪÚƬƗƹ ŠǀƫŚŤƫř šŚƳƺǀƳǃřƹ šřŹŸƬƫ Ú ŠǀƳƹźŤƨƫǈř šŚŞǀţźŤƫř ŜŤƧř P3- (ŵ) S2- (Éū) Cl- (ś) Ar (ŏ) 15 16 17 18

.2 .3 .4 .5 .6 .7 .8

∂JGQÉ¡e ôÑàNEG

(‫ )ﻭ‬، (‫ )ﻫـ‬، (‫ )ﺟـ‬، (‫ )ﺃ‬.1 .2

6A 7A

Na+

Ca2+

Al3+

N3-

S2- Br-

‫ﺭﻗﻢ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ‬ ‫ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ‬ ‫ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ‬ ‫ﺍﻟﻤﻔﻘﻮﺩﺓ ﺃﻭ‬ ‫ﺍﻟﻤﻜﺘﺴﺒﺔ‬

‫ﺍﻟﺼﻴﻐﺔ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ‬

Be (‫)ﺏ‬ O (‫)ﺟـ‬ C (‫)ﺃ‬ Na ( ‫) ﻫـ‬ P (‫)ﻭ‬ F (‫)ﺩ‬ ‫ ﻓﺈﻥ ﻋﺪﺩ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻓﻲ‬، ‫ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻤﺜﺎﻟﻴﺔ‬ . ‫ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ ﺍﻟﻨﻘﻄﻲ ﻫﻮ ﻧﻔﺴﻪ ﺭﻗﻢ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ‬ ‫ ﻳﺼﺒﺢ ﻋﺪﺩ‬، ‫ﻷﻧﻪ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﻔﻘﺪ ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ‬ . ‫ﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻤﻮﺟﺒﺔ ﺃﻛﺒﺮ ﻣﻦ ﻋﺪﺩ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﺔ‬ ‫ ﻳﺼﺒﺢ ﻋﺪﺩ‬، ‫ﻷﻧﻪ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﻜﺘﺴﺐ ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ‬ . ‫ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﺔ ﺃﻛﺒﺮ ﻣﻦ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻤﻮﺟﺒﺔ‬ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 ( ‫) ﺃ‬ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 (‫)ﺏ‬ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 (‫)ﺟـ‬ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 ( ‫) ﺃ‬ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 (‫)ﺏ‬ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 (‫)ﺟـ‬ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 (‫)ﺩ‬ . ‫ﺟﻤﻴﻌﻬﺎ ﻟﻬﺎ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ ﻟﻠﻐﺎﺯ ﺍﻟﻨﺒﻴﻞ ﺍﻷﺭﺟﻮﻥ‬

. ŜŞƀƫř źƧŷř . ŠŞƬƇ ŠǀƳƺƿǃř šŚŞÚƧźưƫř Ɩǀưū .18 . ŌŚŝźƸƨƫř ƪƇƺƿ Ú ǅ źÚƬŞŤưƫř MgCl2 Ʋǀů ƾƟ ŌŚŝźƸƨƫř MgCl2 ŹƺƸƈƯ ƪƇƺƿ Ú řŷŚưƫ źƀƟ Ú .19 . « ŠƿŹŸƫř Ú .20 Ú ƾŗŚƴŧ 17Cl ŹƺƬƨƫř ƱÚ ŏ Ʋǀů ƾƟ ŠƿŹŸƫř Ú ƽŵŚůŏ 10Ne Ʊƺǀƴƫřª :ŠǀƫŚŤƫř şŹŚŞƘƫř źƀƟ

‫ ) ﺃ ( ﺃﻳﻮﻧﻲ‬.21 ‫)ﺏ( ﺃﻳﻮﻧﻲ‬ ‫)ﺟـ( ﺗﺴﺎﻫﻤﻲ‬ ‫) ﺩ ( ﺗﺴﺎﻫﻤﻲ‬ ‫ ﺗﻌﺘﻤﺪ ﺍﻟﺮﻭﺍﺑﻂ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺠﺬﺏ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﺳﺘﺎﺗﻴﻜﻲ ﺑﻴﻦ‬.22 ‫ ﻓﻲ ﺣﻴﻦ ﺗﻌﺘﻤﺪ ﺍﻟﺮﻭﺍﺑﻂ ﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺠﺬﺏ‬، ‫ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ‬ ‫ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﺳﺘﺎﺗﻴﻜﻲ ﺑﻴﻦ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﻤﺸﺎﺭﻛﺔ ﻭﺃﻧﻮﻳﺔ‬ . ‫ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﺍﻟﻤﺮﺗﺒﻄﺔ‬ ‫ ﺗﺤﺘﻮﻱ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ ﺍﻟﺜﺎﻧﻴﺔ ﻋﻠﻰ ﺃﺭﺑﻌﺔ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ‬.23 . ‫ﻣﺸﺎﺭﻛﺔ‬ ‫ﺗﺤﺘﻮﻱ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ ﺍﻟﺜﻼﺛﻴﺔ ﻋﻠﻰ ﺳﺘﺔ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ‬ . ‫ﻣﺸﺎﺭﻛﺔ‬ I I ( ‫ ) ﺃ‬.24 F F (‫)ﺏ‬ ‫ ﻛﻤﺎ ﻓﻲ ﻣﺜﺎﻝ‬، ‫ ﺗﺸﺎﺭﻙ ﺫﺭﺓ ﻭﺍﺣﺪﺓ ﺑﺰﻭﺝ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ‬.25 . CO ‫ ﻣﺜﻞ‬، ‫ ﻳﻮﺟﺪ ﺯﻭﺝ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻏﻴﺮ ﻣﺸﺎﺭﻙ ﻓﻲ ﺭﻭﺍﺑﻂ‬.26 ‫ ﻭﻻ ﺗﻮﺟﺪ ﺃﺯﻭﺍﺝ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻏﻴﺮ‬، C - O ‫ ﻭ‬C - N . C-C ‫ ﺃﻭ‬C-H ‫ ﻣﺜﻞ‬، ‫ﻣﺸﺎﺭﻛﺔ ﻓﻲ ﺭﻭﺍﺑﻂ‬

.6 .7

(ŏ) ƾƟ ƪƀƬƀŤƫř ŜÚ ţŹ . šŚƳƺƿŏƹ šřŹŸƫ Ú ŠǀŞƀƴƫř ŹŚƐƣǃř ƵŚƳŵŏ Ʈſźƫř ƾƟ Šƿƹźƨƫř ƩŚƨƃǃř ƪÚ Ũưţ .9 :Šƿƹźƨƫř ƩŚƨƃǃř ƮŬů ƾƟ şŵŚƿżƫř ƖƯ šŚưǀƀŬƬƫ ŠǀŞƀƴƫř ƭŚŬůǃř ŜſŚƴŤţ ŦǀŰŝ (ś)ƹ

:ŠƗƺưŬƯ ƪÚ Ƨ ŪŗŚŤƳ ƪÚƬƗƹ ¬ ƵŚƳŵŏ šŚƳƺǀţŚƨƫřƹ šřŹŸƬƫ Ú ŠƬƯŚƨƫř ŠǀƳƹźŤƨƫǈř šŚŞǀţźŤƫř ŜŤƧř .10 Ar ¬ 19K+ ¬ 20Ca2+ (ŏ) 18 Ne ¬ 11Na+ ¬ 12Mg2+ ¬ 13Al3+ (ś) 10 ƹ NaCl ŚĐ ǀŗŚǀưǀƧ ŠƸŝŚƄŤưƫř ŠƿƺƬƤƫř šřżÚ ƬƠƫř šřŶƿŹƺƬƨƫ ŠƿŹƺÚƬŞƫř šŚŞǀţźŤƫř ƞƬŤŴţ řŷŚưƫ ŭźƃř .11 . ŚĐ ǀŗŚǀưǀƧ ŠƠƬŤŴưƫř MnSƹ NaCl šŚŞÚƧźưƫ ŠƿŹƺÚƬŞƫř šŚŞǀţźŤƫř ƶŝŚƄŤţ Ʋǀů ƾƟ ¬ CsCl Đ ŚƸƏŚƄƳ ƭŶƗ ƹŏ ¬ šŚƳƺǀƳŏ ƹŏ šŚƳƺǀţŚƨƫ ŚƸƴƿƺƨţ ŠǀƳŚƨƯœ ŽŚſŏ ƼƬƗ ŠǀƫŚŤƫř šřŹŸƫř Ú ƲƯ ǆƧ ƞÚƴƇ .12 šŚƳƹźŤƨƫǈř ŵŶƗ ŜŤƧř ¬ ƾŗŚǀưǀƨƫř ŚƸƬƗŚƠţ ŌŚƴŧŏ šŚƳƺƿŏ Ʊƺƨţ ƾŤƫř šř ŹŸƫř Ƽƫœ ŠŞƀƴƫŚŝ . ƾŗŚǀưǀƨƫř Ú Ú . šřŹŸƫř Ú ƵŸƷ ƪŨƯ ŚƸŞƀŤƨţ ƹŏ ŚƷŶƤƠţ ƾŤƫř Ʊƺǀƴƫř (Éū) ƭƺƿŵƺƈƫř (ś) ƭƺǀŨǀƬƫř (ŏ) ŹƺƬƨƫř (ÉƷ) ƭƺǀƀǀƴƜưƫř (ŵ) ŚÔƤƟƹ źÚǀƜŤţ ŠƿŵŚůǃř ŠƐŝřźƬƫ ŠǀƳƺƿǃř ŠǀƇŚŴƬƫ ŠƿƺŘưƫř ŠŞƀƴƫř ƱÚ ŏ ƞǀƧ ƵŚƳŵŏ ƾƳŚǀŞƫř Ʈſźƫř ŮÚƋƺƿ .13 Ú ŠǀƫŚŤƫř ŠƬŘſǃř ƲƗ Ŝūŏ . ŠƐŝřźƫř ƱŚƳƺƨƿ Ú ƲƿŸƬƫř ƲƿźƈƴƘƫř Ʋǀŝ ŠǀŗŚŝźƸƨƫř ŠǀŞƫŚƀƫř ƾƟ ơźƠƬƫ . 53 ŠŰƠƇ (9 ƩƹŶū)ƹ ƾƳŚǀŞƫř Ʈſźƫř řŸƷ ŚƯŶŴŤƀƯ Ô 100 ƎŝřƹźƬƫ ŠǀƳƺƿǃř ŠǀƇŚŴƬƫ ŠƿƺŘưƫř ŠŞƀƴƫř Ʋǀŝ ŠƣǆƘƫř ŚƯ (ŏ) 90 Ú 80 ®ŚƷźƇŚƴƗ Ʋǀŝ ŚƯ ŠǀŗŚŝźƸƨƫř ŠǀŞƫŚƀƫř ƾƟ ơźƠƫřƹ ŠƿŵŚůǃř 70 ŠƐŝřŹ ƾƟ ŪŤƴƿ ƽŸƫř ŠǀŗŚŝźƸƨƫř ŠǀŞƫŚƀƫř ƾƟ ơźƠƫř ŚƯ (ś) 60 50 ®%50 ƽƹŚƀţ ŠǀƳƺƿǃř ŠǀƇŚŴƬƫ ŠƿƺŘƯ ŠŞƀƳ šřŷ Ú 40 ŠƳĳƺƨưƫř ƎŝřƹźƬƫ ŠǀƳƺƿǃř ŠǀƇŚŴƬƫ ŠƿƺŘưƫř ŠŞƀƴƫř ŹÚŶƣ (Éū) Ú 30 20 :ƲƯ 10 O ƲǀŬƀƧǃřƹ 3Li ƭƺǀŨǀƬƫř - 1 8 0 1 2 3 Cl ŹƺƬƨƫřƹ 12Mg ƭƺǀƀǀƴƜưƫř - 2 17 ŠǀŗŚŝźƸƨƫř ŠǀŞƫŚƀƫř ƾƟ ơźƠƫř . 94 ƅ (13 ƩƹŶū) ƾƟ şŵƺūƺưƫř źƇŚƴƘƫř ŠưŗŚƣ ƖūřŹ .14 . źƇŚƴƘƫř ƵŸƷ źƧŷř ®ŠǀưƷŚƀţ ƎŝřƹŹ Ʊƺƨţ Ú ƾŤƫř źƇŚƴƘƫř Ʋǀŝ ŠƧźŤƄưƫř ŠƠƈƫř ŚƯ

ŠǀƳƺƿǃř ŠÚǀƇŚŴƬƫ ŠƿƺŘưƫř ŠŞƀƴƫř

ŶǀŤƿźŞƨƫř ƱƺǀƳŏ ¬ ŢƿźŞƨƫř şŹŷ Ú ¬ ŶǀƀƧǃř ƱƺǀƳŏ ¬ ƲǀŬƀƧǃř şŹŷ Ú (ŏ) ƭƺǀſŚţƺŞƫř ƱƺǀţŚƧ ¬ ƭƺǀſŚţƺŞƫř şŹŷ Ú ¬ ƭƺƿŵƺƈƫř ƱƺǀţŚƧ ¬ ƭƺƿŵƺƈƫř şŹŷ Ú (ś)

100

‫ ﺃﻳﻮﻥ‬، ‫ ﺃﻳﻮﻥ ﺍﻷﻛﺴﻴﺪ‬، ‫ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻜﺒﺮﻳﺖ‬، ‫ ) ﺃ ( ﺫﺭﺓ ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ‬.9 . ‫ﺍﻟﻜﺒﺮﻳﺘﻴﺪ‬ ‫ ﺫﺭﺓ‬، ‫ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ‬، ‫ ﺃﻳﻮﻥ ﺍﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮﻡ‬، ‫)ﺏ( ﺃﻳﻮﻥ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ‬ . ‫ﺍﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮﻡ‬ 2 2 6 1s 2s 2p 3s2 3p6 ( ‫ ) ﺃ‬.10 1s2 2s2 2p6 (‫)ﺏ‬ . ‫ﻛﻞ ﻣﻨﻬﻤﺎ ﻳﻤﻠﻚ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ ﻟﻠﻐﺎﺯ ﺍﻟﻨﺒﻴﻞ‬ Cl ‫ ﻭ‬Na+ ،‫ ﻳﺨﺘﻠﻔﺎﻥ ﺑﺪﺭﺟﺔ ﻛﺒﻴﺮﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺠﻢ‬Cs+‫ ﻭ‬Na+ .11 . S2-‫ ﻭ‬Mn2+ ‫ﻣﺘﻤﺎﺛﻼﻥ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺠﻢ ﻣﻊ‬ . ‫ ﻳﻔﻘﺪ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧًﺎ ﻭﺍﺣ ًﺪﺍ‬:‫ ) ﺃ ( ﻛﺎﺗﻴﻮﻥ‬.12 . ‫ ﻳﻔﻘﺪ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧًﺎ ﻭﺍﺣ ًﺪﺍ‬:‫)ﺏ( ﻛﺎﺗﻴﻮﻥ‬ . ‫)ﺟـ( ﻏﻴﺮ ﻧﺸﻂ‬ . ‫ ﻳﻔﻘﺪ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﻦ‬:‫) ﺩ ( ﻛﺎﺗﻴﻮﻥ‬ . ‫ ﻳﻜﺘﺴﺐ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧًﺎ‬:‫)ﻫـ( ﺃﻧﻴﻮﻥ‬ ‫ ) ﺃ ( ﺗﺰﺩﺍﺩ ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻮﻳﺔ ﻟﻠﺨﺎﺻﻴﺔ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﻛﻠﻤﺎ ﺍﺯﺩﺍﺩ ﺍﻟﻔﺮﻕ‬.13 . ‫ﻓﻲ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﻴﺎﺕ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ‬ 1,6 (‫)ﺏ‬ %85 (1) (‫)ﺟـ‬ %62 (2) . ‫ ﺟﻤﻴﻊ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﻻ ﻓﻠﺰﻳﺔ‬.14 Br ، I ، Cl ، F ، N ، S ، H ، C

šŚƳƺƿŏ Ƽƫœ şźÚƬŞŤưƫř ŠǀƳƺƿǃř ŠŞƬƈƫř şÚŵŚưƫř ƲƯ Ŷůřƹ ƩƺƯ ƪƿƺŰŤƫ ŠŝƺƬƐưƫř ŠƣŚƐƫř ƾƷ ŠƨǀŞƄƫř ŠƣŚƏ .15 ƪÚ Ƨ ƪƗŚƠţ ƲƯ ŠƳƺƨŤưƫř ŠǀƳƺƿǃř šŚŞÚƧźưƫŚŝ ŠƇŚŴƫř ŠƨǀŞƄƫř ŠƣŚƏ ƾƫŚŤƫř ƾƳŚǀŞƫř ƪƨƄƫř źƸƔØƿ . ŠƿŻŚƛ Ú Ú ŪŤƴŤſř Ʈŧ Ú ƪƨƄƫř řŸƷ ŽŹŵř . 9F ƹ 17Cl ¬ 35Br ¬ 53I ƲƯ ƪƧ ƖƯ 11Na ƹ 19K ¬ 37Rb ¬ 55Cs ¬ 3Li ƲƯ . ŠƿƺƬƤƫř šřżÚ ƬƠƫř šřŶǀƫŚƸƫ ŠƨŞƄƫř ŠƣŚƏ ƲƯ ƪƨƄƫř ŮÚƋƺƿ ƽŸƫř ũŹŶŤƫř Ú

(kJ/mol) ŠƨǀŞƄƫř ŠƣŚƏ

Li Na K Rb

900

800

700

101

600

IóMƒdG ´hô°ûe

şŶƃźưƫř ƍƺƐŴƫř źƧŷř . ŌŚǀưǀƨƫř şÚŵŚƯ ƱŚŰŤƯř ƪŞƣ ŠǀŗŚƴŞƫř ƚǀƈƫř ŠƘūřźưƫ Šƈů Ú ŌřŵŐŝ ƦƠǀƬƨţ Ʈţ .1 :ŠǀƳƺƿŏ ƹŏ ŠǀưƷŚƀţ ŠǀƫŚŤƫř Úŵřƺưƫř ŢƳŚƧ řŷœ ŚƯ ŶƿŶŰŤƫ ŚƸŝ ƲǀƘŤƀŤſ ƾŤƫř K+I- (Éū) Na+Cl- (ś) H-H (ŏ) O=C=O (ÉƷ) H-O-H (ŵ) Ʈſř ŠƣŚƐŞƬƫ ŠǀƯŚƯǃř ŠƸŬƫř ƼƬƗ ŜŤƧřƹ ¬ (12 ƩƹŶū) ƾƟ ŠŰÚƋƺưƫř šŚŞÚƧźưƬƫ šŚƣŚƐŝ ŵřŶƗŔŝ Ʈƣ .2 ¬ šŚƣŚƐŞƫř ƵŸƷ ŽŹŵř . ƶƀƠƳ ŜÚƧźưƬƫ ŠǀŗŚƴŞƫřƹ ŠǀŗŚǀưǀƨƫř ŠƜǀƈƫř ŠÚǀƠƬŴƫř ŠƸŬƫř ƼƬƗƹ ¬ ŜÚƧźưƫř Đ . ŜÚƧźưƫř řŸƸƫ Śưſř ƲƧƹ Ô ƖƋ :ƱřƺƴƗ ŢŰţ ŠƈŰƫř ƾƟ ŚƸŤƐſřƺŝ ƱŚŰŤƯř Ōřŵǃ řŶƘŤƀƯ ƲưƌŤţƹ . ŪƯŚƳźŞƫř řŸƷ ƲƯ ŠƘưŬƯ ŠŴƀƳ ƼƬƗ ƩƺƈŰƬƫ ŢƳźŤƳǈř ƼƬƗ RasMol Ɩƣƺưƫř şŹŚƿżŝ Ʈƣ .3 Ú Ú šŚŘƿżū ƲƯ şŶƿŶƗ ũŷŚưƳ ƦƫŸƧƹ ¬ šŚŞÚƧźưƬƫ ŠǀŗŚƴŞƫř ƩŚƨƃǄƫ ŠǀŰǀƋƺŤƫř Źƺƈƫř ŠŴƀƴƫř ƵŸƷ ƢƿźƏ ƲƗ šŚƯƺƬƘƯ ƲƯ ƶǀƬƗ ŢƬƈů ŚƯ ƉźƘŝ Ʈƣ Ʈŧ Ú ¬ şźǀŞƨƫř ŠǀŘƿżŬƫř ƱřŻƹǃř šřŷ ƲǀţƹźŞƫř . ƪƈƠƫř ƾƟ ƦŗǆƯŻ ƭŚƯŏ źţƺǀŞƯƺƨƫř

IóMƒdG ´hô°ûe

‫ ﻭﻟﻜﻦ ﺃﺳﻤﺎﺀ‬، ‫ ﻳﺠﺐ ﺃﻥ ﺗﺨﺘﻠﻒ ﺧﻄﻂ ﺍﻟﻤﺮﺍﺟﻌﺔ ﻭﺍﻟﺠﺪﻭﻝ‬.1 :‫ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﻟﻠﺼﻴﻎ ﺍﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ ﺍﻟﻤﻌﻄﺎﺓ ﻭﻧﻮﻋﻬﺎ ﻫﻲ‬ ‫ ﺗﺴﺎﻫﻤﻴﺔ‬، ‫) ﺃ ( ﻏﺎﺯ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ‬ ‫ ﺃﻳﻮﻧﻴﺔ‬، ‫)ﺏ( ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ‬ ‫ ﺃﻳﻮﻧﻴﺔ‬، ‫)ﺟـ( ﻳﻮﺩﻳﺪ ﺍﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮﻡ‬ ‫ ﺗﺴﺎﻫﻤﻴﺔ‬، ‫) ﺩ ( ﺍﻟﻤﺎﺀ‬ ‫ ﺗﺴﺎﻫﻤﻴﺔ‬، ‫)ﻫـ( ﺛﺎﻧﻲ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ‬ ‫ ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺍﺧﺘﻴﺎﺭ ﺍﻹﺟﺎﺑﺔ ﺍﻟﺼﺤﻴﺤﺔ ﻟﻜﻞ‬.2 ‫ﻣﻜﻮﻧﺔ ﻣﻦ ﺃﺭﺑﻌﺔ ﻃﻼﺏ ﻟﻜﻞ‬ ّ ‫ ﺃﻭ ﺗﻜﻮﻳﻦ ﻣﺠﻤﻮﻋﺎﺕ‬، ‫ﺑﻄﺎﻗﺔ‬ ‫ ﻭﺗﺒﺪﺃ ﻣﺴﺎﺑﻘﺎﺕ ﺑﻴﻨﻬﻢ ﻣﻊ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺑﻌﺾ ﻭﺳﺎﺋﻞ‬، ‫ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ‬ . ‫ ﻭﺍﻟﺘﺸﺠﻴﻊ ﻋﻨﺪ ﺍﺧﺘﻴﺎﺭ ﺍﻹﺟﺎﺑﺔ ﺍﻟﺼﺤﻴﺤﺔ‬، ‫ﺍﻟﺘﻨﺒﻴﻪ‬

1100

1000

‫ ﺗﻨﻔﺼﻞ ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻜﺒﻴﺮﺓ ﺑﺴﻬﻮﻟﺔ ﺃﻛﺒﺮ ﻣﻦ ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ‬.15 ‫ ﺗﻘﻞ ﻃﺎﻗﺔ‬، ‫ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﺘﺤﺮﻙ ﺃﺳﻔﻞ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ‬، ‫ ﻭﻟﺬﻟﻚ‬. ‫ﺍﻷﺻﻐﺮ‬ . ‫ﺍﻟﺸﺒﻴﻜﺔ‬ ‫ ﻛﻠّﻤﺎ ﺍﺯﺩﺍﺩﺕ ﻃﺎﻗﺔ ﺍﻟﺸﺒﻴﻜﺔ ﻛﻠّﻤﺎ ﺍﺭﺗﻔﻌﺖ‬، ‫ﻋﻠﻰ ﻏﺮﺍﺭ ﺫﻟﻚ‬ ‫ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻧﺼﻬﺎﺭ ﻫﺎﻟﻴﺪﺍﺕ ﺍﻟﻔﻠ ّﺰﺍﺕ ﺍﻟﻘﻠﻮﻳﺔ ﻭﺍﻧﺨﻔﻀﺖ ﺩﺭﺟﺔ‬ . ‫ﺍﻧﺤﻼﻟﻬﺎ )ﺫﻭﺑﺎﻧﻴّﺘﻬﺎ( ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ‬

‫‪AÉ«ª«c .1‬‬ ‫‪äGõ∏ØdG‬‬

‫‪AÉ«ª«c .2‬‬ ‫‪äG qõ∏ØdG‬‬ ‫‪äG qõ∏aÓdGh‬‬

‫ﺍﻟﺪﺭﺱ‬

‫‪ 1-1‬ﻋﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻘﻄﺎﻉ‬ ‫)‪(s‬‬

‫‪ 2-1‬ﻋﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻘﻄﺎﻉ‬ ‫)‪(p‬‬

‫ﺍﻷﻫﺪﺍﻑ‬

‫‪ S‬ﻭﺿﻊ ﻗﺎﺋﻤﺔ ﺑﻤﺼﺎﺩﺭ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ‬ ‫ﺍﻟﻘﻠﻮﻳﺔ ﻭﺧﻮﺍﺻﻬﺎ ﻭﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻣﺎﺗﻬﺎ‬ ‫ﻭﻣﺮﻛﺒﺎﺗﻬﺎ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﻭﺻﻒ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﺍﻟﻘﻠﻮﻳﺔ ﺍﻷﺭﺿﻴﺔ‬ ‫ﻭﺇﻋﻄﺎﺀ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻣﺎﺕ ﻟﻤﺮﻛّﺒﺎﺗﻬﺎ‪.‬‬

‫ﺧﻮﺍﺹ ﻓﻠ ّﺰﺍﺕ ﻭﻻﻓﻠ ّﺰﺍﺕ‬ ‫‪ S‬ﻭﺻﻒ‬ ‫ّ‬ ‫ﺍﻟﻘﻄﺎﻉ )‪ (p‬ﻭﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻣﺎﺗﻬﺎ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﺷﺮﺡ ﻃﺮﻕ ﺍﻟﺤﺼﻮﻝ ﻋﻠﻰ ﻓﻠ ّﺰﺍﺕ‬ ‫ﺍﻟﺨﺎﺻﺔ ﻣﻦ‬ ‫ﻭﻻﻓﻠ ّﺰﺍﺕ ﺍﻟﻘﻄﺎﻉ )‪(p‬‬ ‫ّ‬ ‫ﻣﺮﻛّﺒﺎﺗﻬﺎ ﻭﺧﺎﻣﺎﺗﻬﺎ ‪.‬‬

‫‪ S‬ﺗﻮﺿﻴﺢ ﻛﻴﻒ ﺃ ّﻥ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ﻟﻪ‬ ‫‪ 1-2‬ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ‬ ‫‪.3‬‬ ‫ﻭﻋﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ﺍﻟﻨﺒﻴﻠﺔ ﻭﺿﻊ ﻓﺮﻳﺪ ﻣﻦ ﺑﻴﻦ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ‪.‬‬ ‫‪ø«LhQó«¡dG‬‬ ‫‪ S‬ﺗﻔﺴﻴﺮ ﻟﻤﺎﺫﺍ ﺗ ُﻌﺘﺒﺮ ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ﺍﻟﻨﺒﻴﻠﺔ‬ ‫‪ô°UÉæYh‬‬ ‫ﻣﻬﻤﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺮﻏﻢ ﻣﻦ ﺃﻧّﻬﺎ‬ ‫ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ّ‬ ‫‪á∏«ÑædG äGRÉ¨dG‬‬ ‫ﻏﻴﺮ ﻧﺸﻄﺔ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴ ًّﺎ ‪.‬‬

‫ﺣﻞ ﺃﺳﺌﻠﺔ ﻣﺮﺍﺟﻌﺔ ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ‬ ‫ﺇﺟﻤﺎﻟﻲ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺤﺼﺺ‬

‫ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺤﺼﺺ‬ ‫‪4‬‬

‫ﻣﻌﺎﻟﻢ ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ‬

‫ﺍﻛﺘﺸﻒ ﺑﻨﻔﺴﻚ‪ :‬ﻣﻌﺎﻟﺠﺔ‬ ‫ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ‬ ‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﺮﻳﺎﺿﻴﺔ ‪ :‬ﺍﻟﺘﺼﻨﻴﻒ‬

‫‪2‬‬

‫ﻋﻼﻗﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺑﺎﻟﻮﻋﻲ ﺍﻟﺒﻴﺌﻲ‪:‬‬ ‫ﻏﺎﺯ ﺍﻟﺮﺍﺩﻭﻥ‬

‫‪2‬‬ ‫‪10‬‬

‫‪81‬‬

öUÉæ©dG AÉ«ª«c

áãdÉãdG IóMƒdG

The Chemistry of Elements

IóMƒdG ∫ƒ°üa

Ʃƹǃř Ú ƪƈƠƫř šřżÚ ƬƟǆƫřƹ šřżÚ ƬƠƫř ŌŚǀưǀƧ 6 ƾƳŚŨƫř ƪƈƠƫř šřŻŚƜƫřƹ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ŌŚǀưǀƧ 6 ŠƬǀŞƴƫř

IóMƒdG ±GógCG

ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř šŚƗŚƐƣ ƝźƘŤƿ Ú 6 . ŠƠƬŤŴưƫř ƪÚ ƨƫ şżÚǀưưƫř ƅřƺŴƫř ƮƷŏ Ú Ú ƮƸƠƿ 6 . ƕŚƐƣ ƼƬƗ ŠƔƟŚŰưƫř ŠǀưƷŏ Ú ƾƘƿ 6 . źƇŚƴƘƬƫ ŠǀƘǀŞƐƫř ŹŵŚƈưƫř ƊƘŝ ƭřŶŴŤſř Ōƺſ ŹŚƌƯ ƥŹŶƿ 6 Ú . ŠŘǀŞƫř ƼƬƗ ŚƸţŚŞÚƧźƯƹ źƇŚƴƘƫř ŚƴţŚǀů ƾƟ źƇŚƴƘƫř ŠƳŚƨƯ ŹÚŶƤƿ 6 . ŚƸţŚƯřŶŴŤſř ŠƟźƘưŝ

IóMƒdG ºdÉ©e

šřżÚ ƬƠƫř ŠŬƫŚƘƯ :ƦƀƠƴŝ ƞƄŤƧř ƞǀƴƈŤƫř :ŠǀƋŚƿźƫř ŌŚǀưǀƨƫř ŻŚƛ :ƾŘǀŞƫř ƾƗƺƫŚŝ ŌŚǀưǀƨƫř ŠƣǈƗ Ʊƹŵřźƫř ŽŚưƫř :ŠƗŚƴƈƫř ŠƯŶų ƾƟ ŌŚǀưǀƨƫř ŽŶƴƸưƬƫ ƢƿŶƇ ƪƌƟŏ

ƪǀƸƀŤƫ źƇŚƴƘƫř ƞǀƴƈţ ƺƷ ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƝřŶƷŏ ƮƷŏ Ú ƱÚ ŏ ƝźƘţ ŢƳŏ ŢƠÚƴƇƹ Ø Ʊŏ ŶƘŞƟ . ƮÚƔƴƯ ƪƨƄŝ ŚƸŤſřŹŵ Ø ƩƹŶū ƾƟ źƇŚƴƘƫř ŢƘưū şŶůƺƫř ƵŸƷ ƾƟ şŹŚƃǈř ƲƯ ŶÚ ŝ ǅ ¬ ŠǀŗŚƿżǀƠƫřƹ ŠǀŗŚǀưǀƨƫř ŚƸƇřƺų ŜƀŰŝ Ú ŢŰţ ŌƪƯ ŜƀŰŝ źƇŚƴƘƫř ƮǀƀƤţ ƮŤƿ Ú Ŧǀů ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř šŚƗŚƐƣ Ƽƫœ ƖƤţ (A) Šƀǀŗźƫř ŠƗƺưŬưƫř źƇŚƴƘƟ . (f ¬ d ¬ p ¬ s) ƾƷƹ ŠƣŚƐƫř šŚƿƺŤƀƯ ƲǀƗŚƐƤƫř ƾƟ (B) ŠǀƗźƠƫř ŠƗƺưŬưƫř źƇŚƴƗ ƖƤţ Śưƴǀŝ ¬p ƹ s ƲǀƗŚƐƤƫř ƾƟ ƩƹŶŬƫř šŚƗŚƐƣ źƇŚƴƗ ƊƘŝ ŌŚǀưǀƧ ŠſřŹŵ Ƽƫœ Ś Ôƌƿŏ ơźƐŤƴſƹ .fƹd Ú . 38-39 ƅ ƽŹƹŶƫř ƕŚƐƣ s

d ƕŚƐƣ f ƕŚƐƣ

p ƕŚƐƣ

ƾƟ ƭƺǀƴưƫǃř ƭŶŴŤƀØƿ řŷŚưƫ ®ƱŚƀƳǈř ŠƯŶų ƾƟ źƇŚƴƘƫř ŢưƷŚſ ƞǀƧ ƹŏ ŶƿŶŰƫř ŮƬƈƿ ǅ Ʋǀů ƾƟ ¬ ƾƫŚƘƫř ƎƜƌƫř šřŷ ŌŚŝźƸƨƫř šǆŝŚƧ ŠƗŚƴƇ ®ƦƫŸƫ ŽŚŰƴƫř

∂°ùØæH ∞°ûàcG

šřżƬƠƫř Ú ŠŬƫŚƘƯ ŢǀŞŨţ ƾƟ ƭŶŴŤƀØ ţ žǀŝŚŝŵ ŠƘŝŹŏ :ƾƬƿ ŚƯ źƟřƺţ ŜŬƿ ƍŚƄƴƫř řŸƷ Ōřźūǈ - şŹřźŰƫř ƲƯ ŠǀƯŚů šřŻŚÚƠƣ - ŵŹŚŝ ŌŚƯ śƺƧ - ƎƤƬƯ - źƘƄƫř . ƽŹřźů ŶƣƺƯ - (ƦǀƯřźǀſ ŭƺƫ) şŹřźŰƬƫ ƭƹŚƤƯ ŮƐſ ŽƺÚŝŵ Ʀƀưƫ ƎƤƬưƫř ƭŶŴŤſřƹ şŹřźŰƫř ƲƯ ƾưŰƿ ƽŸƫř ŻŚÚƠƤƫř ŶţŹř .1 ƼŤů ƾƴŰƴưƫř ŽƺÚŝŶƫř ƝźƏ ƲÚŴſ . ŭƺŤƠưƫř ƝźƐƫř ƲƯ źƘƄƫř ƼƬƗ ƶƘƋ Ʈŧ Źřźưůǅř ŠūŹŵ Ƽƫœ ƪƈƿ Ô Ú ¬ ƽŻŚƜƫř Ŷƣƺưƫř ŚƯŶŴŤƀƯ . ŵźŞǀƫ şŹřźŰƬƫ ƭƹŚƤưƫř ŮƐƀƫř ŠūŹŵ Ƽƫœ ƪƈƿ ƼÚŤů źųō źƘƃ ŽƺÚŝŶƫ ƾƴŰƴưƫř ƝźƐƫř ƲÚŴſ .2 . ŵŹŚŞƫř ŌŚưƫř ƾƟ ƩŚŰƫř ƾƟ ƶƐƤſŏƹ ŜƸƬƫř ƲƗ ƵŶƘŝŏ Ʈŧ Ú ¬ Źřźưůǅř ƲǀŴƀŤƫř ŶƗŏ ŶƿźŞŤƫř ŶƘŝƹ ¬ ŦƫŚŧ źƘƃ ŽƺÚŝŶŝ (1) ƮƣŹ şƺƐŴƫř ŹźƧ Ú .3 . ŌřƺƸƫř ƾƟ ŌƎŞŝ ŵźŞƿ ƶƧźţřƹ ¬ Źřźưůǅř ŠūŹŵ Ƽƫœ ƪƈƿ ƶƗŶţ ǅƹ . ƶƴǀŴƀţ ƮŤƿ Ú Ʈƫ źųōƹ ƶƴǀŴƀţ Ʈţ Ú źƘƃ ŽƺÚŝŵ ƪƧ ƾƴŨţ Ʊŏ ƩƹŚů .4 . ƲǀŴƀŤƫŚŝ ƶŤƳƹźƯƹ żÚ ƬƠƫř ŠŝǆƇ ƾƟ ƮƨÚ ŰŤƫř ƺƷ šřżÚ ƬƠƫř ŠŬƫŚƘƯ .5 ŽƺÚŝŶƫř ŠƳƹźưŝ ŚƸƴǀŴƀŤŝ Ţưƣ ƾŤƫř ŠŧǆŨƫř žǀŝŚŝŶƫř ŠƳƹźƯ ƱŹŚƣ ŠūŹŵ ƾƟ ŠƳŹŚƤưƫ) ŽŚǀƤưƧ ƭŶŴŤƀØ ţ Ʊŏ Ʋƨưƿ ŚƸƴƯ ƽŏ Ú . Ɩŝřźƫř ¬ ŠƳƹźƯ ƪÚ ƣŏ ŚƸƴƯ ƽŏƹ Ú ¬ ŠƳƹźƯ źŨƧŏ ŚƸƴƯ ƽŏƹ Ú ®(ŠƳƹźưƫř ƹŏ Šŝǆƈƫř şŶůƺƫř ƵŸƷ ƦŤſřŹŵ ŶƘŝ ®ŠƳƹźưƫř ƾƟ ŌƾƐŞƫř ŶƿźŞŤƫř źÚŧŒƿ ƞǀƧƹ . ŪŗŚŤƴƫř ŭźƃřƹ ƍŚƄƴƫř řŸƸƫ ƖūŹř

102

102 ‫ﺍﻹﺟﺎﺑﺔ ﻋﻦ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﻓﻲ ﺇﻓﺘﺘﺎﺣﻴﺔ ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ ﺹ‬ ‫]ﻳﺴﺘﺨﺪﻡ ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻮﻡ ﻓﻲ ﺻﻨﺎﻋﺔ ﻛﺎﺑﻼﺕ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺀ ﺫﺍﺕ ﺍﻟﻀﻐﻂ ﺍﻟﻌﺎﻟﻲ ﻟﻘﺎﺑﻠﻴﺘﻪ‬ ‫ ﻭﻣﻘﺎﻭﻣﺘﻪ ﻟﻠﺘﺂﻛﻞ ﻋﻜﺲ‬، ‫ﻟﻨﻘﻞ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﺑﺸﻜﻞ ﺃﻓﻀﻞ ﻣﻦ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻭﺍﻟﺤﺪﻳﺪ‬ . [‫ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ‬

‫ﺍﻛﺘﺸﻒ ﺑﻨﻔﺴﻚ‬ ‫ ﻭﺍﻹﺟﺎﺑﺔ ﻋﻦ ﺍﻷﺳﺌﻠﺔ‬، ‫ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺗﻨﻔﻴﺬ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ ﺿﻤﻦ ﻣﺠﻤﻮﻋﺎﺕ‬ 102 ‫ﺍﻟﻤﻮﺟﻮﺩﺓ ﻓﻲ ﻛﺘﺎﺏ ﺍﻟﻄﺎﻟﺐ ﺹ‬ ، (‫ﺗﻌﺘﻤﺪ ﺍﻟﺨﻮﺍﺹ ﺍﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻴﺔ ﻟﻠﺼﻠﺐ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻧﻲ )ﺍﻟﻔﻮﻻﺫ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻧﻲ‬ ، ‫ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻜﻤﻴﺎﺕ ﺍﻟﻨﺴﺒﻴﺔ ﻟﻠﺤﺪﻳﺪ‬، ‫ﻭﺍﻟﺘﻲ ﺗﺸﻤﻞ ﺍﻟﺼﻼﺑﺔ ﻭﺍﻟﻤﺮﻭﻧﺔ‬ ‫ ﻓﺎﻟﻜﻤﻴﺎﺕ ﺍﻟﻜﺒﻴﺮﺓ ﻣﻦ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ ﻭﻛﺮﺑﻴﺪ‬. ‫ﻭﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ ﻭﻛﺮﺑﻴﺪ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ‬ ‫ ﺗﺠﻌﻞ ﺍﻟﺼﻠﺐ‬،‫ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺘﻜﻮﻥ ﺑﺎﻟﺘﺴﺨﻴﻦ ﻭﺍﻟﺘﺒﺮﻳﺪ ﺍﻟﺴﺮﻳﻊ‬، ‫ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ‬ ًّ ‫ﻫ‬ ‫ ﻳﻨﺘﺞ‬، ‫ ﻓﺈﻥ ﺍﻟﺘﺴﺨﻴﻦ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﻌﻘﺒﻪ ﺗﺒﺮﻳﺪ ﺑﻄﻲﺀ‬، ‫ ﻣﻦ ﻧﺎﺣﻴﺔ ﺃﺧﺮﻯ‬. ‫ﺸﺎ‬ ‫ ﻳﺠﺐ ﻋﻠﻰ‬. ‫ﻋﻨﻪ ﺗﻜﻮﻥ ﺑﻠّﻮﺭﺍﺕ ﻛﺮﺑﻮﻥ ﺗﺠﻌﻞ ﺍﻟﺼﻠﺐ ﺃﻛﺜﺮ ﻣﺮﻭﻧﺔ‬ ‫ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻣﻼﺣﻈﺔ ﻣﻌﺎﻟﺠﺎﺕ ﺍﻟﺘﻄﺒﻊ ﻟﻠﻔﻠﺰﺍﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻢ ﺗﻄﺒﻴﻘﻬﺎ ﻓﻲ‬ ‫ ﻭﺍﻟﺘﻲ ﺗﻌﻤﻞ ﻋﻠﻰ ﺯﻳﺎﺩﺓ ﻭﻧﻘﺺ‬، (2) ‫( ﻭﺭﻗﻢ‬1) ‫ﻛﻞ ﻣﻦ ﺍﻟﺨﻄﻮﺓ ﺭﻗﻢ‬ ‫ ﺍﻟﺪﺑﻮﺱ ﺍﻟﺬﻱ ﺗﻤﺖ ﻣﻌﺎﻟﺠﺘﻪ ﻓﻲ‬. ‫ﻣﺮﻭﻧﺔ ﺩﺑﺎﺑﻴﺲ ﺍﻟﺸﻌﺮ ﻋﻠﻰﺍﻟﺘﻮﺍﻟﻲ‬ . ‫( ﻫﻮ ﺃﻛﺜﺮﻫﺎ ﻣﺮﻭﻧﺔ‬3) ‫ﺍﻟﺨﻄﻮﺓ ﺭﻗﻢ‬

áãdÉãdG IóMƒdG öUÉæ©dG AÉ«ª«c ‫ﻣﻜﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ‬ ‫ ﻛﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﻭﺍﻟﻼﻓﻠﺰﺍﺕ‬:‫ﺍﻟﻔﺼﻞ ﺍﻷﻭﻝ‬ s ‫ ﻋﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻘﻄﺎﻉ‬:‫ﺍﻟﺪﺭﺱ ﺍﻷﻭﻝ‬ p ‫ ﻋﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻘﻄﺎﻉ‬:‫ﺍﻟﺪﺭﺱ ﺍﻟﺜﺎﻧﻲ‬ ‫ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ﻭﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ﺍﻟﻨﺒﻴﻠﺔ‬:‫ﺍﻟﻔﺼﻞ ﺍﻟﺜﺎﻧﻲ‬ ‫ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ﻭﻋﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ﺍﻟﻨﺒﻴﻠﺔ‬:‫ﺍﻟﺪﺭﺱ ﺍﻷﻭﻝ‬ ‫ﻣﻘﺪﻣﺔ‬ ‫ﺗﻬﺪﻑ ﺩﺭﺍﺳﺘﻨﺎ ﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺇﻟﻰ ﻣﻌﺮﻓﺔ ﺍﻟﺨﻮﺍﺹ ﺍﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻴﺔ‬ ‫ ﺣﻴﺚ ﻳﺸﻤﻞ ﺍﻟﻤﺤﺘﻮﻯ ﻣﻌﻈﻢ‬، ‫ﻭﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻟﻠﻔﻠﺰﺍﺕ ﻭﺍﻟﻼﻓﻠﺰﺍﺕ‬ ‫ ﻭﺳﻨﻌﺎﻟﺞ ﺑﻌﺾ ﺍﻟﻤﻮﺍﺿﻴﻊ‬. ‫ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻟﻠﻔﻠﺰﺍﺕ ﻭﺍﻟﻼﻓﻠﺰﺍﺕ‬ . ‫ ﻣﺜﻞ ﻓﻠﺰ ﻗﻠﻮﻱ ﻭﻓﻠﺰ ﻗﻠﻮﻱ ﺃﺭﺿﻲ‬، ‫ﺑﺎﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺑﻌﺾ ﺍﻟﻤﻔﺎﻫﻴﻢ ﺍﻟﺨﺎﺻﺔ‬ :‫ﺗﺘﻀﻤﻦ ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ ﻓﺼﻠﻴﻦ ﻫﻤﺎ‬ ‫ ﻛﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﻭﺍﻟﻼﻓﻠﺰﺍﺕ‬ï ‫ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ﻭﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ﺍﻟﻨﺒﻴﻠﺔ‬ï ‫ ﺳﻴﺘﻌﻠّﻢ ﺍﻟﻄﺎﻟﺐ ﻛﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﻭﺍﻟﻼﻓﻠﺰﺍﺕ ﻣﻦ‬، ‫ﻓﻲ ﺍﻟﻔﺼﻞ ﺍﻷﻭﻝ‬ ‫ ﻭﻣﺎ‬، ‫ﺧﻼﻝ ﺩﺭﺍﺳﺘﻪ ﺍﻟﺨﻮﺍﺹ ﺍﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻴﺔ ﻭﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻟﻬﺬﻩ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ‬ ، ‫ ﺃﻣﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﻔﺼﻞ ﺍﻟﺜﺎﻧﻲ‬. ‫ﻳﺮﺗﺒﻂ ﺑﻬﺎ ﻣﻦ ﺗﻄﺒﻴﻘﺎﺕ ﺭﻳﺎﺿﻴﺔ ﻭﻋﻤﻠﻴﺔ‬ ‫ﻓﺴﻮﻑ ﻳﺪﺭﺱ ﺍﻟﻄﺎﻟﺐ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ﻭﻋﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ﺍﻟﻨﺒﻴﻠﺔ ﺑﺪﺀًﺍ‬ ً ، 1A ‫ﺑﺪﺭﺍﺳﺔ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ﻛﻌﻨﺼﺮ ﺧﺎﺹ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ‬ ‫ﻭﺻﻮﻻ ﺇﻟﻰ‬ ‫ ﻭﺗﺸﻤﻞ ﻫﺬﻩ‬. ‫ﺩﺭﺍﺳﺔ ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ﺍﻟﻨﺒﻴﻠﺔ ﻛﻌﻨﺎﺻﺮ ﻏﻴﺮ ﻧﺸﻄﺔ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴ ًّﺎ‬ ‫ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ ﺑﻌﺾ ﺍﻟﺘﻄﺒﻴﻘﺎﺕ ﻭﺍﻷﻣﺜﻠﺔ ﻭﺍﻻﺳﺘﻜﺸﺎﻓﺎﺕ ﻭﺍﻟﺘﺠﺎﺭﺏ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ‬ . ‫ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻌﺰﺯ ﻓﻬﻢ ﺍﻟﻄﺎﻟﺐ ﻟﻠﻤﺤﺘﻮﻯ‬ ‫ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻖ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺼﻮﺭﺓ ﺍﻻﻓﺘﺘﺎﺣﻴﺔ ﻟﻠﻮﺣﺪﺓ‬ ‫ﺃﺷﺮ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺼﻮﺭﺓ ﺍﻻﻓﺘﺘﺎﺣﻴﺔ ﻭﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﺭﻣﻮﺯ ﻋﻨﺎﺻﺮ‬ . p ‫ ﻭ‬s ‫ﻗﺪ ﺗﻌﻠﻤﻮﻫﺎ ﺳﺎﺑﻘًﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﻘﻄﺎﻋﻴﻦ‬ (Ba ، Sr ، Ca ، Mg ، Be ، Cs ، Rb ، K ، Na ، Li ، H :s ‫)ﺍﻟﻘﻄﺎﻉ‬ (...S ، P ، Cl ، F ، O ،N ، C ، Al ، B :p ‫)ﺍﻟﻘﻄﺎﻉ‬ ‫ﻛﻴﻒ ﺗﻢ ﺗﻘﺴﻴﻢ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ؟ ) ﺑﺤﺴﺐ ﻣﻞﺀ ﺗﺤﺖ ﺍﻟﻤﺴﺘﻮﻳﺎﺕ‬ ((‫)ﻣﺴﺘﻮﻳﺎﺕ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﺍﻟﻔﺮﻋﻴﺔ‬

‫ﺍﻷﻫﺪﺍﻑ ﺍﻟﻤﺮﺟﻮ ﺍﻛﺘﺴﺎﺑﻬﺎ ﺑﻌﺪ ﺩﺭﺍﺳﺔ ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ ﺍﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‬ ‫ﺍﻷﻫﺪﺍﻑ ﺍﻟﻤﻌﺮﻓﻴﺔ‬ ‫ﻗﺎﺩﺭﺍ ﻋﻠﻰ ﺃﻥ‪:‬‬ ‫ﻳﺠﺐ ﺃﻥ ﻳﻜﻮﻥ ﺍﻟﻄﺎﻟﺐ ً‬ ‫ﱢ‬ ‫ﻳﺤﺪﺩ ﺍﻟﻤﻔﺮﺩﺍﺕ ﻭﺍﻟﻌﺒﺎﺭﺍﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪.1‬‬ ‫ﺍﻟﺤﺠﺮ ﺍﻟﺠﻴﺮﻱ ِ‬ ‫)ﻛﻠْﺲ( ‪ ،‬ﺟﻴﺮ ﺣﻲ )ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮﻡ( ‪ ،‬ﺟﻴﺮ‬ ‫ﻣﻄﻔﺄ ‪ ،‬ﻓﻠﺰ ﻗﻠﻮﻱ ‪ ،‬ﻓﻠﺰ ﻗﻠﻮﻱ ﺃﺭﺿﻲ ‪ ،‬ﻫﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ‪ ،‬ﻏﺎﺯ ﻧﺒﻴﻞ ‪.‬‬ ‫‪ .2‬ﻳﺘﻌﺮﻑ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﻔﺎﻫﻴﻢ ﺍﻟﻌﻠﻤﻴﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪ S‬ﺧﻮﺍﺹ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﺍﻟﻘﻠﻮﻳﺔ )ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ‪ 1A‬ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ( ‪،‬‬ ‫ﻭﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻣﺎﺗﻬﺎ ﻭﻣﺮﻛﺒﺎﺗﻬﺎ ﻭﻣﺼﺎﺩﺭﻫﺎ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﺗﺤﻀﻴﺮ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﺍﻟﻘﻠﻮﻳﺔ ﺍﻷﺭﺿﻴﺔ )ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ‪ 2A‬ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ‬ ‫ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ( ﻭﺇﻋﻄﺎﺀ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻣﺎﺕ ﻟﻤﺮﻛﺒﺎﺗﻬﺎ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﺧﻮﺍﺹ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻣﺎﺕ ﻓﻠﺰﺍﺕ ﻭﻻﻓﻠﺰﺍﺕ ﺍﻟﻘﻄﺎﻉ ‪ ، p‬ﻭﻃﺮﻕ ﺍﻟﺤﺼﻮﻝ‬ ‫ﻋﻠﻴﻬﺎ ﻣﻦ ﻣﺮﻛﺒﺎﺗﻬﺎ ﻭﺧﺎﻣﺎﺗﻬﺎ ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻤﻴﺰ ﺑﻴﻦ ﻋﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﻭﺿﻊ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ّ‬ ‫‪ S‬ﺗﻔﺴﻴﺮ ﻟﻤﺎﺫﺍ ﺗﻌﺘﺒﺮ ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ﺍﻟﻨﺒﻴﻠﺔ )ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ‪ (8A‬ﻣﻬﻤﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺮﻏﻢ‬ ‫ﻣﻦ ﺃﻧﻬﺎ ﻏﻴﺮ ﻧﺸﻄﺔ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴ ًّﺎ ‪.‬‬ ‫‪ .3‬ﻳﻌﻄﻲ ﺃﻣﺜﻠﺔ ﻋﻦ ﺍﻟﺘﻄﺒﻴﻘﺎﺕ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺤﻴﺎﺗﻴﺔ ﻟﻤﻔﺎﻫﻴﻢ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ‬ ‫ﻭﻳﻔﺴﺮﻫﺎ‪ ،‬ﻣﺜﻞ‪:‬‬ ‫‪ S‬ﺗﺤﺘﻮﻱ ﻣﻴﺎﻩ ﺍﻟﺒﺤﺎﺭ ﻋﻠﻰ ﺣﻮﺍﻟﻰ ‪ %3‬ﻣﻦ ﺃﻣﻼﺡ ﻓﻠﺰﺍﺕ ﻗﻠﻮﻳﺔ ‪،‬‬ ‫ﻣﺼﺪﺭﺍ ﻟﻤﻠﺢ ﺍﻟﻄﻌﺎﻡ )ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ( ‪.‬‬ ‫ﻭﺗﻌﺘﺒﺮ‬ ‫ً‬ ‫‪ S‬ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﻛﻤﺼﺪﺭ ﺿﻮﺋﻲ ﻓﻲ ﻣﺼﺎﺑﻴﺢ ﺑﺨﺎﺭ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ‪،‬‬ ‫ﻭﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﻛﺄﺣﺪ ﻣﻜﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻤﻨﺘﺠﺎﺕ ﺍﻟﻤﻨﺰﻟﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ‬ ‫ﺗﺴﺘﺨﺪﻡ ﻓﻲ ﺗﺴﻠﻴﻚ ﺍﻟﺒﺎﻟﻮﻋﺎﺕ ﻣﻦ ﺍﻟﻌﻮﺍﺋﻖ ‪ .‬ﻛﺬﻟﻚ ﻳﺴﺘﺨﺪﻡ‬ ‫ﻣﺮﻛﺐ ﻫﻴﺒﻮﻛﻠﻮﺭﻳﺖ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ‪ NaClO‬ﻓﻲ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺗﺒﻴﻴﺾ‬ ‫ﺍﻟﻤﻼﺑﺲ ‪.‬‬

‫‪ S‬ﺑﻨﺎﺀ ﻣﺒﻨﻰ "ﺗﺎﺝ ﻣﺤﻞ" ﺍﻟﺸﻬﻴﺮ ﻓﻲ ﺍﻟﻬﻨﺪ ﻣﻦ ﺍﻟﺮﺧﺎﻡ ‪ ،‬ﻭﻫﻮ ﺇﺣﺪﻯ‬ ‫ﺻﻮﺭ ‪ CaCO3‬ﺍﻟﻄﺒﻴﻌﻴﺔ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﻳﺪﺧﻞ ﺍﻟﻤﻐﻨﻴﺴﻴﻮﻡ ﻓﻲ ﺗﺮﻛﻴﺐ ﺍﻷﺳﺒﺴﺘﻮﺱ ‪ ،‬ﻭﻫﻮ ﻳﺴﺘﺨﺪﻡ‬ ‫ﻛﻤﺎﺩﺓ ﻋﺎﺯﻟﺔ ‪ .‬ﻭﻳﺴﺘﺨﺪﻡ ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻮﻡ ﻓﻲ ﺑﻨﺎﺀ ﺍﻟﻄﺎﺋﺮﺍﺕ ﻷﻧﻪ ﺧﻔﻴﻒ‬ ‫ﺍﻟﻮﺯﻥ ‪ ،‬ﻭﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ ﻟﺘﻜﻮﻳﻦ ﻃﺒﻘﺔ ﺭﻗﻴﻘﺔ ﻭﺍﻗﻴﺔ ﻻ ﺗﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫ﻣﻊ ﺍﻟﻤﺎﺀ ‪ ،‬ﻭﺑﺬﻟﻚ ﻳﻘﺎﻭﻡ ﺃﻱ ﻋﻤﻠﻴﺎﺕ ﺗﺂﻛﻞ ﺃﺧﺮﻯ ‪ .‬ﻓﻲ ﺣﺎﻟﺔ‬ ‫ﺍﻟﻴﺎﻗﻮﺕ ﺍﻷﺣﻤﺮ ‪ ،‬ﻳﺴﺘﺒﺪﻝ ﻋﺪﺩ ﻗﻠﻴﻞ ﻣﻦ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻮﻡ ﺑﺄﻳﻮﻧﺎﺕ‬ ‫ﺍﻟﻜﺮﻭﻡ ‪ ،‬ﺃﻣﺎ ﺍﻟﻴﺎﻗﻮﺕ ﺍﻷﺯﺭﻕ ﻓﻴﺴﺘﺒﺪﻝ ﻓﻴﻪ ﻋﺪﺩ ﺿﺌﻴﻞ ًّ‬ ‫ﺟﺪﺍ ﻣﻦ‬ ‫ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻮﻡ ﺑﺄﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ ﻭﺍﻟﺘﻴﺘﺎﻧﻴﻮﻡ ‪ ،‬ﻭﻛ ّﻞ ﻣﻦ ﺍﻟﻴﺎﻗﻮﺕ‬ ‫ﺍﻷﺣﻤﺮ ﻭﺍﻷﺯﺭﻕ ﺃﻧﻮﺍﻉ ﻣﻦ ﺍﻟﻜﻮﺭﻧﺪﻡ ‪ ،‬ﻭﻫﻮ ﺇﺣﺪﻯ ﺻﻮﺭ ﺧﺎﻣﺎﺕ‬ ‫ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻮﻡ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺳﺎﺋﻞ ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﺎ ﻛﺴﻤﺎﺩ ﻟﻸﺭﺍﺿﻲ ﺍﻟﺰﺍﺭﻋﻴﺔ ‪.‬‬

‫‪ S‬ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﻟﻔﻮﺳﻔﻮﺭ ﺍﻷﺑﻴﺾ )ﺃﻭ ﺍﻷﺻﻔﺮ( ﻓﻲ ﺻﻨﺎﻋﺔ ﺃﻋﻮﺍﺩ ﺍﻟﺜﻘﺎﺏ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﻟﻔﻠﻮﺭ ﻭﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ ﻓﻲ ﺗﻜﻮﻳﻦ ﺍﻟﺒﻮﻟﻴﻤﺮﺍﺕ ﺍﻟﻤﻘﺎﻭﻣﺔ‬

‫ﻟﻠﺤﺮﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺴﺘﺨﺪﻡ ﻓﻲ ﺗﺒﻄﻴﻦ ﺃﻭﺍﻧﻲ ﺍﻟﻄﻬﻲ ﻟﻌﺪﻡ ﺍﻟﺘﺼﺎﻕ‬ ‫ﺍﻟﻄﻌﺎﻡ ‪.‬‬

‫ﺍﻷﻫﺪﺍﻑ ﺍﻟﻤﻬﺎﺭﻳﺔ )ﺍﻟﻨﻔﺲ ﺣﺮﻛﻴﺔ(‬ ‫ﻳﺠﺐ ﺃﻥ ﻳﻜﺘﺴﺐ ﺍﻟﻄﺎﻟﺐ ﺍﻟﻤﻬﺎﺭﺍﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪ S‬ﻳﻜﺘﺐ ﺧﻮﺍﺹ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﺍﻟﻘﻠﻮﻳﺔ ﻭﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﺍﻟﻘﻠﻮﻳﺔ ﺍﻷﺭﺿﻴﺔ ‪،‬‬ ‫ﻭﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻣﺎﺗﻬﺎ ‪.‬‬

‫ﻳﻔﺴﺮ ﺣﻔﻆ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﺍﻟﻘﻠﻮﻳﺔ ﺗﺤﺖ ﺳﻄﺢ ﺍﻟﻜﻴﺮﻭﺳﻴﻦ ‪ ،‬ﺃﻭ ﺯﻳﺖ‬ ‫‪ّ S‬‬ ‫ﻣﻌﺪﻧﻲ ‪.‬‬

‫‪ S‬ﻳﻘﺎﺭﻥ ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ‪ 2A‬ﺑﻔﻠﺰﺍﺕ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ‪. 1A‬‬ ‫‪ S‬ﻳﺼﻒ ﺧﻮﺍﺹ ﻋﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻘﻄﺎﻉ ‪ p‬ﻭﻛﻴﻔﻴﺔ ﺍﻟﺤﺼﻮﻝ ﻋﻠﻴﻬﺎ ﻣﻦ‬ ‫ﻣﺮﻛﺒﺎﺗﻬﺎ ﻭﺧﺎﻣﺎﺗﻬﺎ ‪.‬‬

‫‪ S‬ﻳﺴﺘﻨﺘﺞ ﺑﻌﺾ ﺍﻟﻈﻮﺍﻫﺮ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻟﻮﺻﻒ ﺗﺤﻀﻴﺮﻫﺎ ‪.‬‬

‫‪ S‬ﻳﺠﺮﻱ ﺍﻷﻧﺸﻄﺔ ﻭﺍﻟﺘﺠﺎﺭﺏ ﺍﻟﻤﺨﺒﺮﻳﺔ ﻟﺘﻮﺿﻴﺢ ﻣﻌﺎﻟﺠﺔ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻥ ﻣﻦ‬ ‫ﺣﻴﺚ ﺻﻼﺑﺘﻬﺎ ﻭﻣﺮﻭﻧﺘﻬﺎ ‪ ،‬ﻭﻣﺸﺎﻫﺪﺓ ﺑﻌﺾ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‬ ‫ﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﻟﺘﻜﻮﻳﻦ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﻣﺮﻛﺒﺔ ‪ ،‬ﻭﻛﺬﻟﻚ ﺍﻟﺘﺤﻀﻴﺮ‬ ‫ﻭﺗﻌﺮﻑ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻤﺘﺼﺎﻋﺪ ﺃﺛﻨﺎﺀ ﺗﺤﻠﻞ ﻓﻮﻕ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ‪.‬‬ ‫ﺿﺢ ﻋﻼﻗﺔ ﺩﺭﺍﺳﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺑﺒﻌﺾ ﺍﻟﻤﺸﺎﻛﻞ ﺍﻟﺒﻴﺌﻴﺔ ‪ ،‬ﻣﺜﻞ ﺍﻟﻮﻋﻲ‬ ‫‪ S‬ﻳﻮ ّ‬ ‫ﺍﻟﺒﻴﺌﻲ ﻭﻏﺎﺯ ﺍﻟﺮﺍﺩﻭﻥ ‪ ،‬ﻭﻛﻴﻒ ﺗﺨﺪﻡ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﺼﻨﺎﻋﺔ ‪.‬‬

‫‪ S‬ﻳﻘﻮﻡ ﺑﺒﺤﻮﺙ ﻭﺗﻘﺼﻲ ﻭﻳﺴﺘﺜﻤﺮ ﺍﻟﻨﺘﺎﺋﺞ ﻓﻲ ﻓﻬﻢ ﺍﻟﻤﻌﺎﺭﻑ ﺍﻟﻌﻠﻤﻴﺔ ‪.‬‬

‫ﺍﻷﻫﺪﺍﻑ ﺍﻟﻮﺟﺪﺍﻧﻴﺔ‬ ‫ﻳﺠﺐ ﺃﻥ ﻳﻜﺘﺴﺐ ﺍﻟﻄﺎﻟﺐ‪:‬‬ ‫‪ .1‬ﺍﻻﺗﺠﺎﻫﺎﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪ S‬ﺍﻻﺗﺠﺎﻩ ﻧﺤﻮ ﺍﻟﺪﻗﺔ ﻓﻲ ﺣﻞ ﻣﺸﻜﻠﺔ ‪ ،‬ﺃﻭ ﻇﺎﻫﺮﺓ ﻋﻠﻰ ﺃﺳﺎﺱ ﻣﻔﻬﻮﻣﻬﺎ‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻤﻲ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﺍﻻﺗﺠﺎﻩ ﻧﺤﻮ ﺇﺟﺮﺍﺀ ﺍﻟﺘﺠﺎﺭﺏ ﻟﺘﻮﺿﻴﺢ ﺇﺛﺒﺎﺕ ﺑﻌﺾ ﺍﻟﺤﻘﺎﺋﻖ‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻤﻴﺔ ‪.‬‬

‫‪ .2‬ﺍﻟﻤﻴﻮﻝ ﺍﻟﻌﻠﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﻨﺎﺳﺒﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪ S‬ﺍﻟﻤﻴﻞ ﺇﻟﻰ ﻭﺿﻊ ﺧﺮﺍﺋﻂ ﻟﻠﻤﻔﺎﻫﻴﻢ ﺗﻮ ّﺿﺢ ﻣﻔﺎﻫﻴﻢ ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﺍﻟﻤﻴﻞ ﺇﻟﻰ ﺗﺨﺼﻴﺺ ﻣﻠﻒ ﻳﺠﻤﻊ ﻓﻴﻪ ﺍﻟﻄﺎﻟﺐ ﺍﻷﺑﺤﺎﺙ ﻭﺍﻟﺪﺭﺍﺳﺎﺕ‬ ‫ﺍﻟﺘﻲ ﻗﺎﻡ ﺑﻬﺎ ﺧﻼﻝ ﺩﺭﺍﺳﺘﻪ ﻟﻬﺬﻩ ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ ‪.‬‬ ‫‪ .3‬ﺃﻭﺟﻪ ﺍﻟﺘﻘﺪﻳﺮ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪ S‬ﺗﻘﺪﻳﺮ ﺍﻷﻫﻤﻴﺔ ﺍﻻﻗﺘﺼﺎﺩﻳﺔ ﻟﺒﻌﺾ ﺍﻟﻤﻮﺍﺩ ‪ ،‬ﻭﺗﺄﺛﻴﺮﻫﺎ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺼﺤﺔ‬ ‫ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ ﻭﺍﻟﺒﻴﺌﺔ ‪.‬‬

‫‪ S‬ﺗﻘﺪﻳﺮ ﺍﻟﺠﻬﻮﺩ ﺍﻟﻤﺒﺬﻭﻟﺔ ﻟﺘﺮﺷﻴﺪ ﺍﺳﺘﻐﻼﻝ ﺍﻟﺜﺮﻭﺍﺕ ﺍﻟﻄﺒﻴﻌﻴﺔ ‪.‬‬

‫‪ S‬ﺗﻘﺪﻳﺮ ﺟﻬﻮﺩ ﺍﻟﻌﻠﻤﺎﺀ ﻭﺇﺳﻬﺎﻣﺎﺗﻬﻢ ﻋﺎﻣﺔً ﻭﻋﻠﻤﺎﺀ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺧﺎﺻﺔ ‪.‬‬ ‫‪83‬‬

‫‪∫hC’G π°üØdG‬‬ ‫‪∫hC’G π°üØdG‬‬

‫‪äGõ∏aÓdGh äGõ∏ØdG AÉ«ª«c‬‬ ‫ﺩﺭﻭﺱ ﺍﻟﻔﺼﻞ‬ ‫ﺍﻟﺪﺭﺱ ﺍﻷﻭﻝ‪ :‬ﻋﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻘﻄﺎﻉ ‪s‬‬ ‫ﺍﻟﺪﺭﺱ ﺍﻟﺜﺎﻧﻲ‪ :‬ﻋﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻘﻄﺎﻉ ‪p‬‬

‫ﺗﻌﺮﻑ ﺍﻟﻄﺎﻟﺐ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﻭﺍﻟﻼﻓﻠﺰﺍﺕ ﻣﻦ ﺧﻼﻝ ﺩﺭﺍﺳﺘﻪ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ‬ ‫ﻟﻘﺪ ّ‬ ‫ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ‪،‬‬ ‫ﻭﺗﻜﻮﻧﺖ ﻟﺪﻳﻪ ﻣﻌﺮﻓﺔ ﺣﻮﻝ ﺗﻘﺴﻴﻤﻬﺎ ﺗﺒ ًﻌﺎ ﻟﻠﺘﺮﺗﻴﺐ‬ ‫ّ‬ ‫ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ ‪.‬‬ ‫ﺃﻳﻀﺎ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﻭﺍﻟﻼﻓﻠﺰﺍﺕ ﻣﻦ ﺧﻼﻝ ﺩﺭﺍﺳﺘﻪ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ‬ ‫ﻭﺗﻌﺮﻑ ً‬ ‫ّ‬ ‫ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ‪،‬‬ ‫ﻭﺗﻜﻮﻧﺖ ﻟﺪﻳﻪ ﻣﻌﺮﻓﺔ ﺣﻮﻝ ﻃﺒﻴﻌﺔ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺘﻜﻮﻥ‬ ‫ّ‬ ‫ﻋﺎﺩﺓ ﺑﻴﻦ ﻓﻠﺰ ﻭﻻﻓﻠﺰ ‪.‬‬ ‫ﻓﻲ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﻔﺼﻞ ‪ ،‬ﺳﻮﻑ ﻳﺪﺭﺱ ﺍﻟﻄﺎﻟﺐ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﻭﺍﻟﻼﻓﻠﺰﺍﺕ ﻣﻦ ﺧﻼﻝ‬ ‫ﺧﺼﺎﺋﺼﻬﺎ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻭﺍﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻴﺔ ‪ .‬ﻭﺳﻴﺘﻌﺮﻑ ﻣﻔﺎﻫﻴﻢ ﻋﻠﻤﻴﺔ ﺟﺪﻳﺪﺓ‬ ‫ﺗﺮﺗﺒﻂ ﺑﺎﻟﻘﻄﺎﻋﻴﻦ ‪ s‬ﻭ ‪. p‬‬ ‫ﺳﻴﻨﻔﺬ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻓﻲ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﻔﺼﻞ ﺗﺠﺎﺭﺏ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺗﻌﺰﺯ ﻓﻬﻤﻬﻢ‪:‬‬ ‫‪ ï‬ﻟﻸﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻤﺮﻛﺒﺔ ‪.‬‬ ‫‪ ï‬ﻟﺘﺤﻠّﻞ ﻓﻮﻕ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ‪.‬‬

‫ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﻟﺼﻮﺭﺓ ﺍﻻﻓﺘﺘﺎﺣﻴﺔ ﻟﻠﻔﺼﻞ‬ ‫‪ ï‬ﺍﻋﺮﺽ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺍﻟﺼﻮﺭﺓ ﺍﻻﻓﺘﺘﺎﺣﻴﺔ ﻟﻠﻔﺼﻞ ﻣﻦ ﺧﻼﻝ ﻣﺴﻼﻁ‬ ‫ﺿﻮﺋﻲ ‪.‬‬ ‫‪ ï‬ﻳﺪﻭﺭ ﺣﻮﺍﺭ ﺣﻮﻝ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻣﺎﺕ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﺍﻟﻤﻮﺟﻮﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺼﻮﺭﺓ‬ ‫ﻓﻲ ﺍﻟﺤﻴﺎﺓ ﺍﻟﻴﻮﻣﻴﺔ ‪.‬‬

‫‪84‬‬

‫‪äGõq ∏aÓdGh äGõq ∏ØdG AÉ«ª«c‬‬ ‫‪The Chemistry of Metals and Non - Metals‬‬

‫‪ŠƗƺƴŤƯƹ‬‬ ‫‪ŠÚƯŚƷ ŠǀƬưƗ šŚƯřŶŴŤſř šřżÚ ƬƠƬƫ ƱÚ ŏ ŶŬţ ¬ Ʀƫƺů ƲƯ šźƔƳ řŷœ‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪¬ ƦǀŝŚŞƄƫřƹ ¬ śřƺŝǃř ŠƗŚƴƇ ƾƟ ƭŶŴŤƀØƿ ƭƺǀƴưƫǃŚƟ . ŠǀƯƺǀƫř ŚƴţŚǀů ƾƟ‬‬ ‫‪ƖƴƇ ƾƟ ƭŶŴŤƀØƿ ƭƺǀƀǀƴƜưƫřƹ . šřźŗŚƐƫř ƪƧŚǀƷƹ ¬ ƭŚƘƐƫř ƾƸƏ ƾƳřƹŏƹ‬‬ ‫‪ƭƺƿŵƺƈƫř ƭŶŴŤƀØƿƹ ¬ ŏŶƈƫř ƲƯ ŶƿŶŰƫř ŠƿŚưů ƾƟƹ šřźŗŚƐƫř ƕřƺƳŏ ƊƘŝ‬‬ ‫‪. şŹƺƸƈưƫř ƱŵŚƘưƫř ŠǀƤƴŤƫƹ ŚƸŗŚƴŝ ƲǀƀŰŤƫ ƦŗŚŞƀƫř ƊƘŝ ƾƟ‬‬

‫‪π°üØdG ¢ShQO‬‬

‫‪Ʃƹǃř‬‬ ‫‪Ú ŽŹŶƫř‬‬ ‫‪(s) ƕŚƐƤƫř źƇŚƴƗ 6‬‬ ‫‪ƾƳŚŨƫř ŽŹŶƫř‬‬ ‫‪(p) ƕŚƐƤƫř źƇŚƴƗ 6‬‬

‫‪ƭƺǀƴưƫŏ‬‬

‫‪ƭƺǀƀǀƴƜưƫř‬‬

‫‪ƭƺƿŵƺƇ‬‬ ‫‪®šřżÚ ƬƠƫř ƭřŶŴŤſř ƾƟ ƕƺƴŤƫř‬‬ ‫‪Ú řŸƷ řŷŚưƫ 6‬‬ ‫‪®šřżÚ ƬƠƫř ƵŸƷ šŚƠƇ ƾƟ ƝǆŤųř ƲƗ ƮūŚƳ ƺƷ ƪƷ 6‬‬ ‫‪®ƦƫŸŝ ƾŗŚǀưǀƨƫř ŚƸƏŚƄƳ ŠƣǆƗ ŚƯ 6‬‬

‫‪103‬‬

‫‪á«ª∏Y á«Ø∏N‬‬ ‫ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﻭﺍﻟﻼﻓﻠﺰﺍﺕ ﻭﺃﺷﺒﺎﻩ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ‬ ‫ﺍﻟﻔﻠﺰ )ﺑﺎﻹﻧﻜﻠﻴﺰﻳﺔ‪ ، metal :‬ﺍﻷﺻﻞ ﺍﻹﻏﺮﻳﻘﻲ‪ :‬ﻣﻴﺘﺎﻟﻮﻥ ‪ ،‬ﻭﻳﺴﻤﻰ‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﺪﻥ ﻓﻲ ﺑﻌﺾ ﺍﻟﺪﻭﻝ ﺍﻟﻌﺮﺑﻴّﺔ( ‪ .‬ﻓﻲ ﻋﻠﻢ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ‪ ،‬ﺗﻌﻨﻲ ﻛﻠﻤﺔ‬ ‫ﻟﻴﻜﻮﻥ ﻛﺎﺗﻴﻮﻧﺎﺕ‬ ‫ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﻔﻘﺪ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ّ‬ ‫ﻭﺗﻮﺟﺪ ﺭﺍﺑﻄﺔ ﻓﻠﺰﻳﺔ ﺑﻴﻦ ﺫﺭﺍﺗﻪ ‪ .‬ﻭﻳﺘﻢ ﻭﺻﻒ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﺃﻳﻀﺎ ﻋﻠﻰ‬ ‫ﺃﻧﻬﺎ ﺷﺒﻜﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﻜﺎﺗﻴﻮﻧﺎﺕ ﺩﺍﺧﻞ ﺳﺤﺎﺑﺔ ﻣﻦ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ‪ .‬ﺗﻘﻊ‬ ‫ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﻓﻲ ﺛﻼﺙ ﻣﺠﻤﻮﻋﺎﺕ ﻟﻠﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺘﻤﻴﺰ ﺑﺘﺄﻳﻨﻬﺎ‬ ‫ﻭﺧﻮﺍﺻﻬﺎ ‪ .‬ﻭﻋﻨﺪ ﺭﺳﻢ ﺧﻂ ﻣﺎﺋﻞ ﻣﻦ ﺍﻟﺒﻮﺭﻭﻥ ﺇﻟﻰ ﺍﻷﺳﺘﺎﺗﻴﻦ‬ ‫ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ‪ ،‬ﻓﺈﻥ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﺨﻂ ﻳﻔﺼﻞ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﻋﻦ‬ ‫ﺍﻟﻼﻓﻠﺰﺍﺕ ‪ ،‬ﻭﺗﻜﻮﻥ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻮﺍﻗﻌﺔ ﻋﻠﻰ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﺨﻂ ﻫﻲ ﺃﺷﺒﺎﻩ‬ ‫ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ‪ .‬ﻭﺗﻜﻮﻥ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻘﻊ ﺃﺳﻔﻞ ﻳﻤﻴﻦ ﺍﻟﺨﻂ ﻫﻲ‬ ‫ﺍﻟﻼﻓﻠﺰﺍﺕ ‪ ،‬ﻭﺗﻠﻚ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻘﻊ ﺃﻋﻠﻰ ﻳﺴﺎﺭ ﺍﻟﺨﻂ ﻫﻲ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ‪ .‬ﺗﺘﻮﻓﺮ‬ ‫ﺗﻜﻮﻥ‬ ‫ﺍﻟﻼﻓﻠﺰﺍﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﻄﺒﻴﻌﺔ ﺃﻛﺜﺮ ﻣﻦ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ‪ ،‬ﻭﻟﻜﻦ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ّ‬ ‫ﺃﻏﻠﺐ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ‪ .‬ﻭﻣﻦ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﺍﻟﻤﺸﻬﻮﺭﺓ ﻧﺬﻛﺮ‬ ‫ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻮﻡ ‪ ،‬ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪ ،‬ﺍﻟﺬﻫﺐ ‪ ،‬ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ ،‬ﺍﻟﺮﺻﺎﺹ ‪ ،‬ﺍﻟﻔﻀﺔ ‪ ،‬ﺍﻟﺘﻴﺘﺎﻧﻴﻮﻡ ‪،‬‬ ‫ﺍﻟﻴﻮﺭﺍﻧﻴﻮﻡ ‪ ،‬ﺍﻟﺨﺎﺭﺻﻴﻦ ‪ .‬ﺗﻤﻴﻞ ﺍﻟﺼﻮﺭ ﺍﻷﺻﻠﻴﺔ ﻟﻠﻔﻠﺰﺍﺕ ﺍﻟﻠﻴّﻨﺔ ﻷﻥ‬ ‫ﺗﻜﻮﻥ ﻟﻬﺎ ﺑﺮﻳﻖ ‪ ،‬ﻗﺎﺑﻠﺔ ﻟﻠﻄﺮﻕ ‪ ،‬ﻭﻣﻮﺻﻠﺔ ﻟﻠﻜﻬﺮﺑﺎﺀ ‪ ،‬ﺑﻴﻨﻤﺎ ﺗﻜﻮﻥ‬ ‫ﺍﻟﻼﻓﻠﺰﺍﺕ ‪ ،‬ﺑﺼﻔﺔ ﻋﺎﻣﺔ ‪ ،‬ﻫﺸﺔ )ﺍﻟﻼﻓﻠﺰﺍﺕ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ( ﻣﻦ ﺩﻭﻥ ﺑﺮﻳﻖ‬ ‫ﻭﻋﺎﺯﻟﺔ ‪.‬‬

1-1 ¢SQódG

s ´É£≤dG öUÉæY 113 ‫ ﺇﻟﻰ ﺹ‬104 ‫ ﻣﻦ ﺹ‬:‫ﺻﻔﺤﺎﺕ ﺍﻟﺘﻠﻤﻴﺬ‬ 2 :‫ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺤﺼﺺ‬

:‫ﺍﻷﻫﺪﺍﻑ‬ ، ‫ ﻳﻌﺪﺩ ﻗﺎﺋﻤﺔ ﺑﻤﺼﺎﺩﺭ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﺍﻟﻘﻠﻮﻳﺔ‬S . ‫ ﻣﺮﻛّﺒﺎﺗﻬﺎ‬، ‫ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻣﺎﺗﻬﺎ‬، ‫ﺧﻮﺍﺻﻬﺎ‬

‫ ﻭﻳﻌﻄﻲ‬، ‫ﻳﺼﻒ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﺍﻟﻘﻠﻮﻳﺔ ﺍﻷﺭﺿﻴﺔ‬ . ‫ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻣﺎﺕ ﻟﻤﺮﻛّﺒﺎﺗﻬﺎ‬

‫ ﺍﻟﻤﺴﻼﻁ ﺍﻟﻀﻮﺋﻲ )ﺟﻬﺎﺯ‬:‫ﺍﻷﺩﻭﺍﺕ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ‬ ‫ ﺃﻓﻼﻡ ﻋﻠﻤﻴﺔ ﻋﻦ ﻃﺮﻕ‬، ‫ ﺩﺍﺗﺎ ﺷﻮ‬، (‫ﺍﻟﻌﺮﺽ ﺍﻟﻌﻠﻮﻱ‬ ‫ﺍﺳﺘﺨﻼﺹ ﻭﺗﺼﻨﻴﻊ ﺑﻌﺾ ﺍﻟﻤﻮﺍﺩ ﻭﺍﻟﻤﺮﻛّﺒﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ‬ ‫ﺟﺎﺀﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ ﺍﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‬ ájƒ∏≤dG äGõ∏ØdG ‫ ﱢ‬.1 ‫ﻗﺪﻡ ﻭﺣﻔﱢﺰ‬

(s)

1-1 ¢SQódG

´É£≤dG öUÉæY

The s-Block Elements

áeÉ©dG ±GógC’G

. ŚƸţŚŞÚƧźƯƹ ŚƸţŚƯřŶŴŤſřƹ ŚƸƇřƺųƹ ŠƿƺƬƤƫř šřżÚ ƬƠƫř ŹŵŚƈưŝ ŠưŗŚƣ ŵÚŶŰƿ 6 Ú . ŚƸţŚŞÚƧźưƫ šŚƯřŶŴŤſř ƾƐƘƿƹ ŠǀƋŹǃř ŠƿƺƬƤƫř šřżÚ ƬƠƫř ƞƈƿ 6

(61)ƪƨƃ ƻŶůœ ƲƯ ŮƬưƫř ũřźŴŤſœ ŠǀŰƬưƫř šřźǀŰŞƫř

Ú ŠƬƨƄƯ ƵŚǀưƫř ƶǀƟ ƖưŬŤţ ƢƬƜƯ ƾŗŚƯ ƕŵƺŤƀƯ ƲƗ şŹŚŞƗ ŠǀŰƬưƫř şźǀŰŞƫř Ú Ʃ ÚŶƘưƟ . ƾƫŚƘƫř ƾŰƬưƫř żǀƧźŤƫŚŝ ƻźųǃř šřźǀŰŞƫř ƲƗ żÚǀưŤţ şźǀŰŝ Ú ƭřźŬǀÚƬƯ 300 ƪƣǃř ƼƬƗ Ʊƺƨƿ ŚƸǀƟ ŠůƺƬưƫř 3 śŹŚƤƿ ŚƯ ƽŏ ¬ ŌŚƯ źŤƫ ƪƨƫ ŚƯÚ ŏ . (61 ƪƨƃ) ƵŚǀưƫř ŮÚƬưţ ŜÚŞƀƿ ƽŸƫř źƯǃř ¬ ŌŚưƫř ŠŞƀƳ ƲƯ ŠŘưƫŚŝ 5 Ƽƫœ ŭǆƯŐŝ Šǀƴƛ ŠǀŰƬưƫř šřźǀŰŞƫř ŠǀŞƬƛŏ . ŚūŚūŏ ŌŚƯ źŞŤƘØǀƟ %5 Éƫř ŻƹŚŬƿ ŚƯ Ô ƲǀŤƗƺưŬưƫř šřżÚ ƬƟ ƾƷƹ ¬ ƭƺǀƀǀƴƜưƫřƹ ƭƺǀſŚţƺŞƫřƹ ƭƺƿŵƺƈƫřƹ ƭƺǀŨǀƬƫř . źƇŚƴƘƬƫ ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƾƟ 2Aƹ 1A

The Alkali Metals 1A

ájƒ∏≤dG äGqõ∏ØdG .1

ƕŚƐƤƫřƹ s ƕŚƐƤƫř ƪƜƄţ ŠǀƫŚŨưƫř źƇŚƴƘƫř ÚƱŏ Ƽƫƹǃř şŶůƺƫř ƾƟ ŢưÚƬƘţ ŠƣŚƐƫř ƻƺŤƀƯ šŚƳƹźŤƨƫœ ÚƱǃ Ʀƫŷƹ ¬ źƇŚƴƘƬƫ ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƾƟ p ¬ ƮƬƘţ ŚưƧ . pƹ s ŠƣŚƐƫř šŚƿƺŤƀƯ ŢŰţ ƾƟ ƖƤţ źƇŚƴƘƫř ƵŸƸƫ ƾūŹŚŴƫř ŠǀƬųřŶƫř ŠǀƫŚƤŤƳǅř źƇŚƴƘƫř ƪƜƄţƹ ¬ d ƕŚƐƤƫř ŠǀƫŚƤŤƳǅř źƇŚƴƘƫř ƪƜƄţ ƾŤƫř źƇŚƴƘƬƫ ƾÚƬƨƫř ŵŶƘƫř c3 ƕŚŝŹŏ Šŧǆŧ šřżÚ ƬƠƫř ŵŶƗ ƚƬŞƿ . f ƕŚƐƤƫř 4 d ƹ s ƹ f šŚƗŚƐƣ Ɩǀưū šřżÚ ƬƠƫř ƪƜƄţ . ƝƹźƘƯ źƈƴƗ 100 ƲƗ Ŷƿżţ ƕŚƐƤƫř ƲƯ ƾƣŚŞƫř ƞƈƴƫř šřżÚ ƬƟǆƫř ƪƜƄţƹ . p ƕŚƐƤƫř ƞƈƳ Ƽƫřƺůƹ ƵŸƷ ƾƟ ƩƹŚƴŤƳ Ɲƺſ . ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƲƯ ƽƺƬƘƫř Ʋưƿǃř ƲƧźƫř ƾƟ p Ú ƞƇƹ şŶůƺƫř ¬ šřżÚ ƬƟǆƫřƹ šřżÚ ƬƠƬƫ şżÚǀưưƫř ƅřƺŴƫř ƊƘŝƹ ¬ ƕŚƐƣ ƪƧ Ú Ú šŚƯřŶŴŤſřƹ . ŚĐǀƬưƗ ŚƸƴƯ ƪƧ Ŝſřƹźƫř źƄŤƴţƹ (62 ƪƨƄƫř) 1A ŠƗƺưŬưƫř źƇŚƴƗ ƾƷ ŠƿƺƬƤƫř šřżÚ ƬƠƫř . ƮƫŚƘƫř ŌŚŰƳŏ Ɩǀưū ƾƟ ŠƿƺƬƤƫř šřżÚ ƬƠƫř ŭǆƯŐŝ ŠǀƴƜƫř c

}

s block

(62) ƪƨƃ ŠƿƺƬƤƫř šřżƬƠƫř Ú

104

‫ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﻟﺼﻮﺭﺓ ﺍﻻﻓﺘﺘﺎﺣﻴﺔ ﻟﻠﺪﺭﺱ‬1 . 1 ‫ ﻭﻳﻘﺮﺃﻭﻥ ﺍﻟﻔﻘﺮﺓ‬، ‫ﺩﻉ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻳﻔﺤﺼﻮﻥ ﺍﻟﺼﻮﺭﺓ ﺍﻻﻓﺘﺘﺎﺣﻴﺔ ﻟﻠﺪﺭﺱ‬ ِ ‫ ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻴﻬﻢ ﺍﻟﺒﺤﺚ ﻋﻦ ﻛﻠﻤﺔ "ﺃﺟﺎﺝ"* ﻋﺒﺮ‬. ‫ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺘﻌﻠّﻖ ﺑﻬﺎ‬ ‫ ﺛﻢ ﻭﺟﱢﻪ ﺇﻟﻴﻬﻢ‬، ‫ ﻭﺍﺳﺘﺨﺮﺍﺝ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻤﺬﻛﻮﺭﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻔﻘﺮﺓ‬، ‫ﺍﻹﻧﺘﺮﻧﺖ‬ :‫ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‬ ‫ ﻣﺎ ﺧﻮﺍﺹ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﺍﻟﻨﺸﻄﺔ؟‬S

‫ ﻟﻬﺎ‬2A‫ ﻭ‬1A ‫ ﺟﻤﻴﻊ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﺍﻟﻨﺸﻄﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻘﻊ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺘﻴﻦ‬، ‫]ﺑﺼﻔﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬ ‫ ﻭﻧﺘﻴﺠﺔ‬. ‫ﻃﺎﻗﺎﺕ ﺗﺄﻳﻦ ﻣﻨﺨﻔﻀﺔ ﻣﻘﺎﺭﻧ ًﺔ ﺑﺎﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﺍﻷﺧﺮﻯ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ‬ ‫ ﻭﺗﻤﻴﻞ ﻷﻥ ﺗﻔﻘﺪ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺗﻜﺎﻓﺌﻬﺎ‬، ‫ ﻓﺈﻥ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﻧﺸﻄﺔ ﻧﺴﺒﻴًّﺎ‬، ‫ﻟﺬﻟﻚ‬ . [‫ﻟﺘﻜﻮﻥ ﻛﺎﺗﻴﻮﻧﺎﺕ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﺘﻔﺎﻋﻞ ﻟﺘﻜﻮﻳﻦ ﻣﺮ ّﻛﺒﺎﺕ‬ ّ ‫ﺳﻮﻑ ﻳﻜﺘﺴﺐ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻓﻲ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﺪﺭﺱ ﻣﻌﻠﻮﻣﺎﺕ ﺃﻛﺜﺮ ﻋﻦ‬ . ‫ﺍﻟﺨﻮﺍﺹ ﺍﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻴﺔ ﻭﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻤﻴﺰ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ‬ ‫ ﺍﺧﺘﺒﺎﺭ ﺍﻟﻤﻌﻠﻮﻣﺎﺕ ﺍﻟﺴﺎﺑﻘﺔ ﻟﺪﻯ ﺍﻟﻄﻼﺏ‬2 . 1 ‫ﻟﺘﻘﻴﻴﻢ ﺍﻟﻤﻌﻠﻮﻣﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺳﺒﻖ ﻟﻠﻄﻼﺏ ﺩﺭﺍﺳﺘﻬﺎ ﺣﻮﻝ ﺗﻨﻈﻴﻢ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﻓﻲ‬ :‫ ﻭﺟﱢﻪ ﺇﻟﻴﻬﻢ ﺍﻷﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‬، ‫ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ‬ ، ‫ ﻭﺍﻟﻼﻓﻠﺰﺍﺕ‬، ‫ ﻓﻲ ﺃﻱ ﺟﺎﻧﺐ ﻣﻦ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ﺗﻘﻊ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ‬S ‫ﺃﺷﺒﺎﻩ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ؟‬ ‫ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻤﺠﺎﻭﺭﺓ ﻟﻠﺨﻂ ﺍﻟﻌﺮﻳﺾ‬، ‫ ﺍﻟﻘﺴﻢ ﺍﻷﻳﻤﻦ ﺍﻟﻌﻠﻮﻱ‬، ‫]ﺍﻟﺠﺎﻧﺐ ﺍﻷﻳﺴﺮ‬ ‫ﺗﻘﺮﻳﺒﺎ ﺍﻟﺤﺪﻭﺩ ﺑﻴﻦ ﺍﻟﺴﻠﻮﻙ‬ ً ‫ ﻭﺍﻟﺬﻱ ﻳﻤﺜﻞ‬، ‫ﺍﻟﻤﺮﺳﻮﻡ ﺑﻴﻦ ﺍﻟﺒﻮﺭﻭﻥ ﻭﺍﻷﺳﺘﺎﺗﻴﻦ‬ . [‫ﺍﻟﻔﻠﺰﻱ ﻭﺍﻟﻼﻓﻠﺰﻱ‬ ‫ ﻣﺎﺀ ﻋﺰﺏ ﻭﻣﺎﺀ‬:‫ ﻳﻘﺎﻝ‬. ‫*ﻛﻠﻤﺔ "ﺃﺟﺎﺝ" ﺗﺪﻝ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﻠﻮﺣﺔ ﺍﻟﺰﺍﺋﺪﺓ‬ . ‫ﺃﺟﺎﺝ‬ ) ( ' & % $ # " ! :‫ﻗﺎﻝ ﺗﻌﺎﻟﻰ‬

: I ? + *

(63) ƪƨƃ ŮƬƯ) ƭƺƿŵƺƈƫř ŶƿŹƺƬƧ ƲƯ şźǀŞƧ šŚǀưƧ ŪŤƴţ . ŹŚŰŞƫř ƵŚǀƯ źÚŴŞŤŝ (ƭŚƘƐƫř

Ú ÚƱŔƟ ¬ ŚƳźƧŷ Ʊŏ ƢŞſ ŚưƧƹ ŠƬŗŚƷ šŚǀưƧ Ú ƼƬƗ ƽƺŤŰţ ŭǆƯǃř šŚŰƐƀƯ . ƻźųŏ ŠƿƺƬƣ ŭǆƯŏƹ ƭƺƿŵƺƈƫř ŶƿŹƺƬƧ ƲƯ ŠƿƺƬƤƫř šřżÚ ƬƠƫř ŭǆƯŏ ŜſřƹŹ ŠưƿŶƤƫř ŹŚŰŞƫř ƵŚǀƯ ź ÚŴŞţ ƲƗ ŪŤƳ Ŷƣƹ ŭǆƯŏ żÚǀưŤţ . ƉŹǃř ŮƐſ ŢŰţ ŠǀƟƺŬƫř ƢƏŚƴưƫř ƾƟ Ʊǁř ƖƤţ ƾŤƫř ƅǆŴŤſŚŝ ŹŚƐƯǃř ƵŚǀƯ ƭƺƤţƹ . ŌŚưƫř ƾƟ ŚƸƳŚŝƹŷ ş ÚŶƄŝ ŠƿƺƬƤƫř šřżÚ ƬƠƫř . źŰŞƫř Ƽƫœ ŹŚƸƳǃř ŚƸƬưŰţ ƼŤů ŚƸŤŝřŷŔŝ Ʀƫŷƹ ¬ ŠŝźŤƫř ƲƯ ŭǆƯǃř ƵŸƷ ŮƋƺƿƹ . ŠƿƺƬƣ šřżÚ ƬƟ ŭǆƯŏ ƲƯ %3 Ƽƫřƺů ƼƬƗ ŹŚŰŞƫř ƵŚǀƯ ƽƺŤŰţƹ Ú . ƭŚƘƐƫř ŮƬưƫ ŹŶƈƯ ƾƷ źŰŞƫř ƵŚǀƯ ÚƱŏ (63) ƪƨƄƫř

Physical Properties

źƐƤƫř ƞƈƳ (nm)

(64) ƪƨƃ . ŠƿƺƬƤƫř šřżƬƠƬƫ Ú ŜƸƬƫř šřŹŚŞŤųř Ʊřƺƫŏ Ʃǈų ƲƯ żƬƠƫř Ú ŵŶÚ Űţ Ʊŏ ƖǀƐŤƀţ ƪƷ ®ŜƸƬƫř

0.123 0.157 0.203 0.216 0.235

ŠƟŚŨƨƫř (g/cm3) 0.53 0.97 0.86 1.53 1.90

. ŚÔŤƷŚŝ ŮŞƈǀƟ ŌřƺƸƫř ƾƟ şŵƺūƺưƫř ŠŝƺƏźƫřƹ Ʋǀū (66)ƪƨƃ ƭƺƿŵƺƈƫř ŹŚŴŝ ŭŚŞƈƯ

1336 883 758 700 670

(14)ƩƹŶū

ŠūŹŵ ŹŚƸƈƳǇř (∞C) 179 98 64 39 28

źƈƴƘƫř

ƭƺǀŨǀƬƫř ƭƺƿŵƺƈƫř ƭƺǀſŚţƺŞƫř ƭƺƿŶǀŝƹźƫř ƭƺƿżǀƀƫř

źŤƯ 10-9 = źŤƯƺƳŚƴƫř 10-9m = 1nm

ƪǀƇƺţƹ ŠƌƠŴƴƯ ŹŚƸƈƳř šŚūŹŵƹ ŠƌƠŴƴƯ šŚƟŚŨƧ ŠƿƺƬƤƫř šřżÚ ƬƠƬƫ šřżÚ ƬƠƬƫ ŠǀŗŚƿżǀƠƫř ƅřƺŴƫř ƊƘŝ (14) ƩƹŶŬƫř ƲÚǀŞƿ . ŶÚǀū ƾŗŚŝźƸƧ Ú Ʊżţ (14) ƩƹŶŬƫř ƾƟ ƽƺƬƣ żÚ ƬƟ ƪƧ ƲƯ ŠƴÚǀƗ ƦƿŶƫ ƱŚƧ řŷœ . ŠƿƺƬƤƫř ƭřƺƣ ŚƸƫ šřżÚ ƬƠƫř ƵŸƷ ®řŷŚưƫƹ ®ŚưŬů źŞƧŏ Ʊƺƨƿ ŚƸƴƯ ƽŐƟ Ú ¬ 10 g Ô ƶǀƟ Śưŝ ŠƴÚǀƫ ƾƷƹ ŠƠƬŤŴưƫř ũŷŚưƴƫř ƶƴƯ ƖƴƈØ ţ ƽŸƫř ƦſŚưŤưƫř ƩŚƈƬƈƫř ŮƐſ Ʊƺƨƿƹ . (65) ƪƨƄƫř ƾƟ ŮÚƋƺƯ ƺƷ ŚưƧ ƲǀƨƀƫŚŝ ŚƸƘƐƤƫ ŠƿŚƠƨƫř ¬ šřżÚ ƬƠƬƫ ƝƹźƘưƫř ƾ ÚƌƠƫř ƊǀƯƺƫř ƶƫƹ ¬ ŚƘÔ Ưǅ ŚÔŨƿŶů ƕƺƐƤưƫř ƭƺƿŵƺƈƫř Ɩƿźƀƫř ƶƬƗŚƠţ ŠŬǀŤƳ ŌřƺƸƫř Ƽƫœ ƶƋźƘţ Ú ŶƴƗ ƶƳŚƘưƫ ŖƠƐƴƿ ŚƯ ƱŚƗźſ Ʋƨƫƹ . ƽƺŬƫř ŌřƺƸƫř šŚƳƺƨƯ ƊƘŝ ƖƯ ƾƨƫƹ . Ɩſřƹ ơŚƐƳ ƼƬƗ ŪŤƴØƿ ƽŸƫř Ŷǀůƺƫř ƽƺƬƤƫř żÚ ƬƠƫř ƺƷ ƭƺƿŵƺƈƫř . ƭƺƿŵƺƈƫř šŚƳƺǀţŚƧ ƩřżŤųř ŜŬƿ ¬ şźŰƫř ŠƫŚŰƫř ƾƟ żÚ ƬƠƫř ƼƬƗ ƪƈŰƳ Ú ƾŗŚŝźƸƨƫř ƪǀƬŰŤƫŚŝ ƽżÚ ƬƠƫř ƭƺƿŵƺƈƫř ƼƬƗ ƩƺƈŰƫř Ʋƨưƿ ¬ ŠÚƯŚƗ ŠƠƈŝ ŪţŚƴƧ ŹƺƬƨƫř ŻŚƛ ŠǀƬưƘƫř ƵŸƷ ƲƗ Ś Ôƌƿŏ ŪŤƴƿ . ƭƺƿŵƺƈƫř ŶƿŹƺƬƧ ŹƺƸƈưƫ ŮǀŝŚƈƯ ƾƟ ƾŗƺƋ ŹŶƈưƧ ƭƺƿŵƺƈƫř ƭŶŴŤƀØƿ . ŠưƸƯ Ú Šưǀƣ ƶƫ ƽƺƳŚŧ . ŠǀŗŚǀưǀƨƫř Úŵřƺưƫř ƲƯ źǀŨƨƫř ũŚŤƳœ ƾƟƹ ¬ (66 ƪƨƃ) ƭƺƿŵƺƈƫř ŹŚŴŝ ƾŤƫř ŠÚƯŚƘƫř Šǀƫżƴưƫř šŚŬŤƴưƫř ƾƟ ƱƺƨưƧ ƭƺƿŵƺƈƫř ŶǀƀƧƹŹŶǀƷ ƪųŶƿ Ú ƊǀǀŞŤƫ ƮƸƯ Ú ŪŤƴƯ ƥŚƴƷƹ . ƢŗřƺƘƫř ƲƯ šŚƗƺƫŚŞƫř ƦǀƬƀţ ƾƟ ƭŶŴŤƀØ ţ ŢƿŹƺƬƧƺŞǀƸƫ ƾŗŚưƫř ƩƺƬŰưƫŚƟ . ƭƺƿŵƺƈƫř šŚŞÚƧźƯ Ŷůŏ ƺƷƹ žŝǆưƫř Ô źŞŤƘØƿ NaClO ƭƺƿŵƺƈƫř . (67 ƪƨƄƫř) ƲǀŬƀƧǃř ŌŚƯ ƲƗ ǆƿŶŝ ŶŗřƺƯ ƮƔƘƯ ƾƟ ŶūřƺŤƿ ƽŸƫř ƭƺƿŵƺƈƬƫ ƮƸưƫř ŜÚƧźưƫř ŚƯ ƝźƘţ ƪƷ Ú ®żŞŴƫř řŵƺƈŝ ŠÚƯŚƗ ƝƹźƘưƫř ƭƺƿŵƺƈƫř ŜÚƧźƯ ƺƷ ŚƯ ®ƭŚƘƐƫř

Chemical Properties (67) ƪƨƃ žŝǈưƫř ƊǀǀŞŤƫ ƭƺƿŵƺƈƫř ŢƿŹƺƬƧƺŞǀƷ

ƱŚǀƬƜƫř ŠūŹŵ (∞C)

ŠƿƺƬƤƫř šřżƬƠƬƫ ƊƘŝ Ú ŠǀŗŚƿżǀƠƫř ƅřƺŴƫř Ú

105

(65) ƪƨƃ ƖƐƤƿ ŚƯŶƴƗ ƖƯǇ ƽżƬƟ Ú źƸƔƯ ƶƫ ƭƺƿŵƺƈƫř żƬƟ Ú ƶƳŚƘưƫƹ ƶƤƿźŝ ŶƤƠƿ ŚƯ ƱŚƗźſ Ʋƨƫ ¬ ƲǀÚƨƀŝ ŚÔŨƿŶů .ƽƺŬƫř ŌřƺƸƫř šŚƳ ƺƨƯ ƊƘŝ ƖƯ ƶƬƗŚƠŤƫ Ú Ú

á«FÉjõ«ØdG ¢UGƒÿG 1.1 q

ƪǀƇƺŤƫřƹ ƖƏŚƀƫř ƢƿźŞƫř ƪŨƯ ŠƧźŤƄƯ ŠǀŗŚƿżǀƟ ƆŗŚƈų ŠƿƺƬƤƫř šřżÚ ƬƠƬƫ ƩǆƜŤſřƹ źƇŚƴƘƫř ƵŸƷ ƭřŶŴŤſř ƱÚ ŏ ǅœÚ ¬ ŶÚǀŬƫř ƾŗŚŝźƸƨƫřƹ ƽŹřźŰƫř Đ ŠƐƄƳ šřżÚ ƬƠƫř ƵŸƷ ƱÚ ǃ źƐŴƫŚŝ ŹŸƴØƿ ŚƸƈŗŚƈų Ʀƫŷ ƲƯ ƼƴŨŤƀØƿ . řŶū Ůưƀţ Ŧǀů Šƿƹƺƴƫř šǆƗŚƠưƫř ŶƿźŞţ ƾƟ ƭŶŴŤƀØƿ ƽŸƫř ƭƺƿŵƺƈƫř ŠūŹŵ ƕŚƠţŹřƹ ƵŹŚƸƈƳř ŠūŹŵ ƉŚƠŴƳř Ŧǀů ƲƯ ¬ ƱŶƘưƫř řŸƷ ƆŗŚƈų Ŝ Ú ƫ źŞƗ źưţ Ú ŜǀŝŚƳŏ źŞƗ ŠƫƺƸƀŝ ƶÚŴƌŝ ¬ şŹřźŰƬƫ ŶÚǀŬƫř ƶƬǀƇƺţƹ ƶƳŚǀƬƛ Ʀƫŷ ŶƘŝ Ų . ƽƹƺƴƫř ƪƗŚƠưƫř Ú ƌØƿƹ ¬ ŠƗźƀŝ şŹřźŰƫř ƭƺƿŵƺƈƫř ƆŤưƿ Ú . ƽŹřźŰƫř ƩŵŚŞưƫř ŜǀŝŚƳŏ źŞƗ ƪƗŚƠưƫř ũŹŚų ŠƌƠŴƴƯ ƾƸƟ ¬ ŠǀŗŚŝźƸƨƫř ŠǀŞƫŚƀƫřƹ ƲÚƿŐŤƫř ŠƣŚƏ Ʈǀƣ Ƽƫœ ŠŞƀƴƫŚŝ ŚÚƯŏ şřƺƴŝ ƍŚŞţŹǅř ƞǀƘƋ ƱƹźŤƨƫœ ŵƺūƹ ŜŞƀŝ Ʀƫŷƹ ŠƿƺƬƤƫř šřżÚ ƬƠƬƫ . şŹŸƫř Ú šřżÚ ƬƠƬƫ ŠǀƘǀŞƐƫř ƅřƺŴƫř ƮƷŏ źŞŤƘØ ţƹ Ú Ú Ú ƻŶůœ ťŚƘŞƳǅř ƝŚǀƏŏ ŠǀƇŚų ŚƷŹŚŴŝ źŞƗ ƾŗŚŝźƸƧ ƚƿźƠţ źƿźưţ ƢƿźƏ ƲƗ ŚƸŧřŶůœ Ʋƨưƿ ƾŤƫřƹ ¬ ŠƿƺƬƤƫř šřŹŚŞŤųǅ Ʊżƴŝ ŶƣƺƯ ŜƸƫ Ǝſƹ ƾƟ ŚƸůǆƯŏ Ŷůŏ ƲƯ ƪǀƬƤƫř ƖƋƺŝ ƹŏ . (64 ƪƨƄƫř) « Flame testsª ŜƸƬƫř

‫ﻛﻴﻒ ﺗﺘﺮﺗﺐ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ؟ ]ﺑﺤﺴﺐ ﺍﺯﺩﻳﺎﺩ ﺍﻟﻌﺪﺩ‬ [‫ﺍﻟﺬﺭﻱ‬ ‫ﻛﻴﻒ ﻳﻤﻜﻦ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ﻟﺘﻌﻴﻴﻦ ﻋﺪﺩ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ‬ ‫ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﻟﺬﺭﺓ ﻋﻨﺼﺮ؟‬

. [‫]ﺭﻗﻢ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻤﺜﺎﻟﻴﺔ ﻳﺴﺎﻭﻱ ﻋﺪﺩ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ‬

‫ ﻋﻠﱢﻢ ﻭﻃﱢﺒﻖ‬.2

‫ﺫﻛﱢﺮ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺃﻥ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻘﻊ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ﻧﻔﺴﻬﺎ ﺗﺤﺘﻮﻱ‬ ‫ ﻭﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﺘﻲ ﻟﻬﺎ ﺗﺮﺗﻴﺒﺎﺕ‬، ‫ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻌﺪﺩ ﻧﻔﺴﻪ ﻣﻦ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ‬ ‫ ﻗ ُْﻢ ﺑﻤﺮﺍﺟﻌﺔ‬. ‫ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ ﻣﺘﻤﺎﺛﻠﺔ ﺗﻜﻮﻥ ﻟﻬﺎ ﺧﻮﺍﺹ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻣﺘﺸﺎﺑﻬﺔ‬ ‫ﻣﺸﻴﺮﺍ ﻓﻲ ﻛﻞ ﺣﺎﻟﺔ‬ 1A ‫ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺒﺎﺕ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ ﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ‬ ً ‫ﻟﺐ ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ﺍﻟﻨﺒﻴﻠﺔ )ﺃﻱ ﺍﻟﻨﻈﺮ ﻓﻘﻂ ﻓﻲ ﺗﻠﻚ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ‬ ‫ﺇﻟﻰ ﱢ‬ ‫ ﻭﺇﻟﻰ‬، (‫ﺐ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ ﻷﺣﺪ ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ﺍﻟﻨﺒﻴﻠﺔ‬ ّ ‫ﺍﻟﻤﻮﺟﻮﺩﺓ ﺧﺎﺭﺝ ﺍﻟﻠ‬ :‫ﺟﻪ ﺇﻟﻴﻬﻢ ﺍﻷﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‬ ّ ‫ ﺛﻢ ﻭ‬، ‫ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻏﻼﻑ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﻟﻜﻞ ﻋﻨﺼﺮ‬ ‫ ﻟﻤﺎﺫﺍ ﺗﻤﻴﻞ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﺍﻟﻘﻠﻮﻳﺔ ﻷﻥ ﺗﻜﻮﻥ ﻋﻮﺍﻣﻞ ﻣﺨﺘﺰﻟﺔ ﻗﻮﻳﺔ؟‬S ‫ ﻭﺫﻟﻚ‬، ‫]ﺗﺼﻞ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﺍﻟﻘﻠﻮﻳﺔ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ ﻟﻠﻐﺎﺯ ﺍﻟﻨﺒﻴﻞ‬ ‫ﻭﺍﺣﺪﺍ ﺃﺛﻨﺎﺀ ﻣﺸﺎﺭﻛﺘﻬﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻟﺘﻜﻮﻳﻦ‬ ً ‫ﺑﻔﻘﺪﺍﻧﻬﺎ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧًﺎ‬ . [‫ﻣﺮ ّﻛﺒﺎﺕ‬

‫ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﻟﺼﻮﺭ ﻭﺍﻷﺷﻜﺎﻝ‬1 . 2 ‫ ﺛﻢ ﻭﺿﺢ ﻛﻴﻒ ﺃﻥ ﺍﻟﺘﺪﺭﺝ‬، (14 ‫ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻗﺮﺍﺀﺓ )ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ‬ . ‫ﻓﻲ ﺍﻟﺨﻮﺍﺹ ﺍﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻴﺔ ﻳﺮﺗﺒﻂ ﺑﺰﻳﺎﺩﺓ ﺍﻷﻋﺪﺍﺩ ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ ﻟﻠﻌﻨﺎﺻﺮ‬ ‫ ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺃﻥ ﻳﺘﺬﻛﺮﻭﺍ ﻟﻤﺎﺫﺍ ﺗﺰﺩﺍﺩ ﺃﻧﺼﺎﻑ ﺍﻷﻗﻄﺎﺭ‬S ‫ ]ﻳﺰﺩﺍﺩ‬. ‫ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ ﻛﻠﻤﺎ ﺍﺗﺠﻬﻨﺎ ﻣﻦ ﺃﻋﻠﻰ ﺇﻟﻰ ﺃﺳﻔﻞ ﺧﻼﻝ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ‬ ‫ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻜﻢ ﺍﻟﺮﺋﻴﺲ ﻓﻲ ﺣﻴﻦ ﺗﻈﻞ ﺷﺤﻨﺔ ﺍﻟﻨﻮﺍﺓ ﺍﻟﻤﺆﺛﺮﺓ )ﺍﻟﻔﻌﺎﻟﺔ( ﺛﺎﺑﺘﺔ‬ . [‫ﻧﺴﺒﻴًّﺎ‬ ‫ﺴﻤﻮﺍ ﺍﻟﻤﻴﻮﻝ ﺍﻷﺧﺮﻯ )ﺍﻟﺘﺪﺭﺝ( ﻓﻲ‬ ّ ُ ‫ ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺃﻥ ﻳ‬S ‫ ﻣﺜﻞ ﻃﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﺄﻳﻦ ﻭﺍﻟﺴﺎﻟﺒﻴﺔ‬، ‫ﺧﻮﺍﺹ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﺍﻟﻘﻠﻮﻳﺔ ﻭﻳﺼﻔﻮﻫﺎ‬ ‫ ]ﺗﺘﻨﺎﻗﺺ ﻛﻞ ﻣﻦ ﻃﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﺄﻳﻦ ﻭﺍﻟﺴﺎﻟﺒﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ ﻣﻦ ﻗﻤﺔ‬. ‫ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ‬ ‫ ﻭﻋﻠﻰ ﺫﻟﻚ ﻳﻜﻮﻥ ﺍﻟﺴﻴﺰﻳﻮﻡ ﺃﻗﻞ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺳﺎﻟﺒﻴﺔ‬، ‫ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻘﺎﻉ‬ . [‫ﻛﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ‬ ‫ ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺃﻥ ﻳﺒﺤﺜﻮﺍ ﻋﻦ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻘﻴﻢ ﻭﻳﺪﺭﺟﻮﻫﺎ ﻓﻲ‬S . (14 ‫ﻧﺴﺨﺔ ﻣﻌﺪﻟﺔ ﻣﻦ )ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ‬

á«FÉ«ª«μdG ¢UGƒÿG 2.1 q

ŠǀƬƗŚƟƹ ŚÔ ƏŚƄƳ ŠƟƹźƘưƫř šřżÚ ƬƠƫř źŨƧŏ ƲƯ ƾƷ 1A ŠƗƺưŬưƫř šřżƬƟ şŵźƠƴƯ šřżÚ ƬƠƫř ƦƬţ Ŷūƺţ ǅ ¬ ŚƸƏŚƄƳ ŜŞƀŝƹ . (ƲǀūƹŹŶǀƸƫř řŶƗ ŚƯ) ƵŸƷ ƾƟ . ŠƿƺƬƣ ŭǆƯŐƧ šřżÚ ƬƟǆƫř ƖƯ şŶŰÚŤƯ Ŷūƺţ ŚƸÚƴƨƫ ¬ ŠƘǀŞƐƫř ƾƟ źƇŚƴƘƫř źŨƧŏ ŚưƷ ƭƺƿŶǀŝƹźƫřƹ ƭƺƿżǀƀƫř ƽźƈƴƗ ƱÚ ŏ ŶŬƳ ¬ ŠƗƺưŬưƫř . ŠǀƬƗŚƟƹ ŚÔƏŚƄƳ

Reactivity With Water ŌŚưƫř ƖƯ ƪƗŚƠŤƫř (ŏ) Ô ƲƯ ǅƺƬŰƯƹ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ŻŚƛ ŚŬŤƴƯ Ô ŵŹŚŞƫř ŌŚưƫř ƖƯ şÚŶƄŝ żÚ ƬƟ ƪÚ Ƨ ƪƗŚƠŤƿ . (ƽƺƬƣ ƹŏ ƽŶƗŚƣ ƩƺƬŰưŝ ŠƏŚƀŞŝ ƝźƘØƿ) ƽƺƬƤƫř żÚ ƬƠƫř ŶǀƀƧƹŹŶǀƷ ŶǀƀƧƹŹŶǀƷ ŚÔƳƺƨƯ Ú ŵŹŚŞƫř ŌŚưƫř ƖƯ ƭƺƿŵƺƈƫř ƪƗŚƠŤƿ ¬ ƩŚŨưƫř ƪǀŞſ ƼƬƗ . (68 ƪƨƄƫř) ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ŻŚƛ ŚÔƤƬƐƯƹ ƭƺƿŵƺƈƫř

106

‫‪ 2 . 2‬ﻧﺸﺎﻁ ﻋﻤﻠﻲ‬ ‫‪ S‬ﺫﻛﺮ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺃﻧﻪ ﻛﻠﻤﺎ ﺯﺍﺩ ﺣﺠﻢ ﺫﺭﺓ ﻋﻨﺼﺮ ﺍﻟﻔﻠﺰ ‪ ،‬ﺗﻘﻞ ﻃﺎﻗﺔ ﺗﺄﻳّﻨﻪ‬ ‫ﻭﻳﺰﻳﺪ ﻧﺸﺎﻃﻪ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﺍﻋﺮﺽ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ‪ ،‬ﻛﻤﺜﺎﻝ ﻋﻠﻰ ﻧﺸﺎﻁ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﺍﻟﻘﻠﻮﻳﺔ ‪ ،‬ﺗﻔﺎﻋﻞ‬ ‫ﻣﺸﻴﺮﺍ ﺇﻟﻰ ﺃﻥ‬ ‫ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﻣﻊ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻓﻲ ﻭﺟﻮﺩ ﻛﺎﺷﻒ ﺍﻟﻔﻴﻨﻮﻟﻔﺜﺎﻟﻴﻦ ‪،‬‬ ‫ً‬ ‫ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﺍﻟﺤﺮﺍﺭﻳﺔ ﺍﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ﻋﻦ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺧﻄﺮﺓ ًّ‬ ‫ﺟﺪﺍ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﺍﺳﺄﻝ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻋﻦ ﻣﺸﺎﻫﺪﺍﺗﻬﻢ ]ﻣﺸﺎﻫﺪﺓ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻦ ﺧﻼﻝ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫ﺍﻟﺸﺪﻳﺪ ‪ ،‬ﺣﺮﻛﺔ ﻗﻄﻌﺔ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﻋﻠﻰ ﺳﻄﺢ ﺍﻟﻤﺎﺀ ‪ ،‬ﻏﺎﺯ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ‬ ‫ﺍﻟﻤﻨﺒﻌﺚ ‪ ،‬ﺇﺧﺘﻔﺎﺀ ﺍﻟﻔﻠﺰ ‪ ،‬ﺍﻟﺤﺮﺍﺭﺓ ﺍﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ‪ ،‬ﺗﻐﻴﺮ ﻟﻮﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻠﻮﻥ‬ ‫ﺍﻟﻮﺭﺩﻱ ﺑﺴﺒﺐ ﺗﻜﻮﻥ ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﺍﻟﻘﻠﻮﻱ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﻐﻴﺮ ﻟﻮﻥ‬ ‫ﺍﻟﻔﻴﻨﻮﻟﻔﺜﺎﻟﻴﻦ ﻣﻦ ﺍﻟﻠﻮﻥ )ﻗﺒﻞ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ( ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻠﻮﻥ ﺍﻟﻮﺭﺩﻱ[ ‪.‬‬ ‫ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺗﻨﻔﻴﺬ ﺗﺠﺮﺑﺔ "ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻓﻠﺰ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﻣﻊ ﺍﻟﻤﺎﺀ"‪ ،‬ﺗﻀﻤﻦ‬ ‫ﻣﺠﻤﻮﻋﺎﺕ ‪ ،‬ﻭﺍﻹﺟﺎﺑﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻷﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﻤﻮﺟﻮﺩﺓ ﻓﻲ ﻛﺘﺎﺏ ﺍﻷﻧﺸﻄﺔ ﺹ ‪. 29‬‬ ‫ﺗﻜﻮﻥ ﻏﺎﺯ‬ ‫‪ِ S‬ﺃﺷﺮ ﺇﻟﻰ ﺃﻥ ﺍﻟﻤﻘﺎﺭﻧﺔ ﺑﻴﻦ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﺗﺘﻢ ﻣﻦ ﺧﻼﻝ ﺳﺮﻋﺔ ّ‬ ‫ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ‪ ،‬ﺃﻭ ﻣﻦ ﺧﻼﻝ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﺍﻟﺤﺮﺍﺭﻳﺔ ﺍﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ﻋﻦ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺑﻴﻦ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ‬ ‫ﻭﺍﻟﻤﺎﺀ‪:‬‬ ‫‪2Na + 2H2O‬‬ ‫ﺣﺮﺍﺭﺓ ‪2NaOH + H2 +‬‬ ‫‪ S‬ﺍﻃﻠﺐ ﺍﻟﻰﺍﻟﻄﻼﺏ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺑﻴﻦ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﺍﻟﻘﻠﻮﻳﺔ‬ ‫ﻭﺍﻟﻤﺎﺀ‪:‬‬ ‫‪2Li + 2H2O‬‬ ‫ﺣﺮﺍﺭﺓ ‪2LiOH + H2 +‬‬ ‫ﺣﺮﺍﺭﺓ ‪2KOH + H2 +‬‬ ‫‪2K + 2H2O‬‬ ‫‪ S‬ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺗﺮﺗﻴﺐ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﺍﻟﻘﻠﻮﻳﺔ ﺗﺒ ًﻌﺎ ﻟﻨﺸﺎﻃﻬﺎ‬ ‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ﻣﻊ ﺍﻟﻤﺎﺀ‬

‫‪2M+ + 2OH- + H2‬‬ ‫‪ƽƺƬƤƫř żÚ ƬƠƬƫ żƯŹ :M Ŧǀů‬‬ ‫)‪2Na+(aq) + 2OH-(aq) + H2 (g‬‬ ‫)‪2K+ (aq) + 2OH-(aq) + H2 (g‬‬

‫‪2M + 2H2O‬‬

‫)‪2Na(s) + 2H2O(l‬‬ ‫)‪2K(s) + 2H2O(l‬‬

‫‪ŠūŹŶƫ şŹřźŰƬƫ ŵŹŚƏ ƪƗŚƠŤƫř řŸƷ . ŌŚưƫř ƖƯ ŚƘÔ ƿźſ ŠƿƺƬƤƫř šřżÚ ƬƠƫř ƪƗŚƠŤţ‬‬ ‫‪ŠƿƺƬƤƫř šřżÚ ƬƠƫř ƪƗŚƠŤţƹ . ƶƴƿƺƨţ ŵźŬưŝ‬‬ ‫‪ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ƪƘŤƄƿ ŚƯ ŚÔŞƫŚƛ ƶÚ Ƴŏ‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪ƭŶƗ ŜŬƿ ƦƫŸƫ ¬ ƱŚƀƳǈř ŶƬū ƾƟ şŵƺūƺưƫř ŠŝƺƏźƫř ƖƯ şƺƤŝ‬‬ ‫‪Ú Ś Ôƌƿŏ‬‬ ‫‪ŠƿƺƬƤƫř šřżÚ ƬƠƫř ƲƿżŴţ ƮŤƿ‬‬ ‫‪Ú . Šǀƣřƹ šřŻŚÚƠƣ ŌřŶţŹř ƱƹŶŝ ŶǀƫŚŝ şźƃŚŞƯ ŚƸƀưƫ‬‬ ‫‪ƊƘŝ ƖƯ ƪƗŚƠŤƫř ƲƯ ŚƸƔƠŰƫ Ʋǀſƹźǀƨƫř ƹŏ Ţƿżƫř ŮƐſ ŢŰţ Śưŗřŵ‬‬ ‫‪Ô‬‬ ‫‪. ƽƺŬƫř ŌřƺƸƫř šŚƳƺƨƯ‬‬

‫‪(68) ƪƨƃ‬‬ ‫‪ŌŚưƫř ƖƯ ƭƺƿŵƺƈƫř ƪƗŚƠţ‬‬

‫‪Reactivity With Oxygen‬‬ ‫)‪ƲǀŬƀƧǃř ƖƯ ƪƗŚƠŤƫř (ś‬‬ ‫‪(69 ƪƨƄƫř) ŠŞƬƇ šŚŞÚƧźƯ ŪŤƴŤƫ ŌřƺƸƫř ƲǀŬƀƧŏ ƖƯ ŠƿƺƬƤƫř šřżÚ ƬƠƫř ƪƗŚƠŤţ‬‬ ‫‪:ŠǀƫŚŤƫř ŠƫŵŚƘưƬƫ ŚƘÔ Şţ‬‬ ‫‪4M + O2‬‬ ‫‪2M2O‬‬ ‫)‪4Na(s) + O2 (g‬‬ ‫)‪2Na2O(s‬‬ ‫)‪4K(s) + O2 (g‬‬ ‫)‪2K2O(s‬‬

‫‪Reactivity With Halogens‬‬ ‫)‪šŚƴǀūƺƫŚƸƫř ƖƯ ƪƗŚƠŤƫř (Éū‬‬ ‫‪ŹƺƬƨƫř ŻŚƛ ƪŨƯ šŚƴǀūƺƫŚƸƫř ƖƯ şźƃŚŞƯ ŠƿƺƬƤƫř šřżÚ ƬƠƫř ƪƗŚƠŤţ‬‬ ‫)‪:ŠǀƫŚŤƫř ŠƫŵŚƘưƬƫ ŚƘÔ Şţ (70 ƪƨƄƫř‬‬ ‫‪2M + Cl2‬‬ ‫‪2MCl‬‬ ‫)‪2Na(s) + Cl2 (g‬‬ ‫)‪2NaCl(s‬‬ ‫)‪2K(s) + Cl2 (g‬‬ ‫)‪2KCl(s‬‬

‫‪(69) ƪƨƃ‬‬ ‫‪ƲǀŬƀƧǃř ƖƯ ƭƺƿŵƺƈƫř ƪƗŚƠţ‬‬

‫‪(70) ƪƨƃ‬‬ ‫‪ŹƺƬƨƫř ƖƯ ƭƺƿŵƺƈƫř ƪƗŚƠţ‬‬

‫‪107‬‬

‫]‪. [K ، Na ، Li‬‬

‫‪ 3 . 2‬ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ‬ ‫‪ S‬ﺍﻛﺘﺐ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺴﺒّﻮﺭﺓ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ ﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﻣﻊ‬ ‫ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ‪:‬‬ ‫‪4M + O2‬‬ ‫‪2M2O‬‬ ‫‪ S‬ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺑﻴﻦ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ‬ ‫ﻭﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ‪:‬‬ ‫‪2Li2O‬‬ ‫‪2Na2O‬‬ ‫‪2K2O‬‬

‫‪4Li + O2‬‬ ‫‪4Na + O2‬‬ ‫‪4K + O2‬‬

‫‪2NaCl‬‬ ‫‪2KCl‬‬

‫‪2Na + Cl2‬‬ ‫‪2K + Cl2‬‬

‫‪ 4 . 2‬ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ‬ ‫‪ S‬ﺍﻛﺘﺐ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺴﺒﻮﺭﺓ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ ﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﻣﻊ‬ ‫ﺍﻟﻬﺎﻟﻮﺟﻴﻨﺎﺕ‪2MCl :‬‬ ‫‪2M + Cl2‬‬ ‫‪ S‬ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺑﻴﻦ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ‬ ‫ﻭﺍﻟﻬﺎﻟﻮﺟﻴﻨﺎﺕ‪:‬‬

‫‪87‬‬

(1) ∫Éãe :ŠǀƫŚŤƫř ŠÚƯŚƘƫř ŠƫŵŚƘưƫř ŚƯŶŴŤƀƯ Ô 2M + 2H2O 2M+ + 2OH- + H2 . ŌŚưƫř ƖƯ ƭƺƿżǀƀƫřƹ ƭƺǀŨǀƬƫř ƪƗŚƠŤƫ ŠǀŗŚǀưǀƨƫř šǅŵŚƘưƫř ŜŤƧř

ƪÚ Űƫř ƾƟ źÙ ǀƨƠŤƫř Ø ŠƤƿźƏ

. ƩřŒƀƫř ƪÚ Űƫ ŠǀŬǀţřźŤſř ŠÚ Ɛų ƮÚưƇ :ƪÛ ÚƬů .1

Ù ŵŹŚŞƫř ŌŚưƫř ƖƯ ŠƿƺƬƤƫř šřżÚ ƬƠƫř ƪƗŚƠŤţ Ô . ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ŻŚƛƹ ŚĐ ƿŶƗŚƣ ǅƺƬŰƯ ŠŬŤƴƯ . ƩřŒƀƫř ƪÚ Űƫ ŠǀŬǀţřźŤſř ŠÚ Ɛų ƢÚŞƏ :ƪÚ ů .2

:ŠǀƫŚŤƫř šǅŵŚƘưƫř ƼƬƗ ƪƈŰƳ ¬ ƭƺƿżǀƀƫřƹ ƭƺǀŨǀƬƫř ƖƯ ŠƤŝŚƀƫř ŠÚƯŚƘƫř ŠƫŵŚƘưƫř ŚƴƤÚŞƏ řŷœ 2Li(s) + 2H2O(l) 2Li+(aq) + 2OH-(aq) + H2(g) 2Cs(s) + 2H2O(l) 2Cs+(aq) + 2OH-(aq) + H2(g) ®ƼÔƴƘƯ ŚƸƫ ŠŬǀŤƴƫř ƪƷ :ƮÚǀƣ .3 ƭƺǀŨǀƬƫř ŶǀƀƧƹŹŶǀƷ) ŠƿŶƗŚƣ ƪǀƫŚŰƯ ŠŬŤƴƯ ŵŹŚŞƫř ŌŚưƫř ƖƯ ƭƺƿżǀƀƫřƹ ƭƺǀŨǀƬƫř ƲƯ ƪÚ Ƨ ƪƗŚƠŤƿ . ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ŻŚƛƹ (ƭƺƿżǀƀƫř ŶǀƀƧƹŹŶǀƷƹ

É¡q∏Mh á«≤«Ñ£J á∏Ä°SCG q

¬ ƲǀŬƀƧǃř ƖƯ šřżÚ ƬƠƫř ƪƗŚƠŤƫ ŠÚƯŚƘƫř ŠƫŵŚƘưƫř ƭřŶŴŤſŚŝ .1

. ƲǀŬƀƧǃř ƖƯ ƭƺƿżǀƀƫřƹ ƭƺǀŨǀƬƫř ƲƯ ƪÚ Ƨ ƪƗŚƠţ ŠƫŵŚƘƯ ŜŤƧř

:ƪÚ Űƫř 4Li(s) + O2 (g) 2Li2O(s) 4Cs(s) + O2 (g) 2Cs2O(s) ¬ šŚƴǀūƺƫŚƸƫř ƖƯ šřżÚ ƬƠƫř ƪƗŚƠŤƫ ŠƯŚƘƫř ŠƫŵŚƘưƫř ƭřŶŴŤſŚŝ .2 . ŹƺƬƨƫř ƖƯ ƭƺƿżǀƀƫřƹ ƭƺǀŨǀƬƫř ƲƯ ƪÚ Ƨ ƪƗŚƠţ ŠƫŵŚƘƯ ŜŤƧř :ƪÚ Űƫř 2Li(s) + Cl2 (g) 2LiCl(s) 2Cs(s) + Cl2 (g) 2CsCl(s)

108

á«°VÉjôdG AÉ«ª«μdG ƞǀƧ ƮÚƬƘŤţ Ɲƺſ ¬ şŶůƺƫř ƵŸƷ ƾƟ . ƞƬŤŴƯ ƾŗŚǀưǀƧ źƈƴƗ 100 ƲƯ źŨƧŏ ƝźƘŤţ Ú Ɲƺſ ŌŚǀưǀƨƬƫ ƦŤſřŹŵ ŶƴƗ . ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƾƟ šŚƗƺưŬƯ ƾƟ źƇŚƴƘƫř ƦƬţ ƞƴƈţ ƹŏ ƮÚƔƴţ ƦƳŚƈưƣ ƒƠŰţ ƪƷ ¬ ƩŚŨưƫř ƪǀŞſ ƼƬƗ . şŶÚƤƘƯ Ʊƺƨţ Ʊŏ ƉźŤƠØƿ ǅƹ ¬ ŌŚǀưǀƨƫř ƼƬƗ ƞǀƴƈŤƫř ƮƔƳ źƈŤƤţ ǅ . ƦƀŝǆƯ ŢƠÚƴƇ Ŷƣ Ʊƺƨţ ƦƫŸŝ ƭƺƤţ ŢƴƧ řŷœ ®ŠƠƬŤŴƯ ũřŹŵŏ ƾƟ ƦŝŹřƺūƹ ƦţŚƳƺƬƐƴŝƹ ŠǀƗźƟ šŚƗƺưŬƯ Ƽƫœ ƝŚƴƇǃř ƲƯ şźǀŞƧ šŚƗƺưŬƯ ƮǀƀƤţ ƾƷ Ōƾƃ ƽŏ Ú ƞǀƴƈţ ƼƬƗ ŶƗŚƀţ ƾŤƫř ŠƤƿźƐƫřƹ Ʊƺƨţƹ . ƦƀŝǆƯ ƪÚ Ƨ şźǀŞƨƫř ŠƗƺưŬưƫř ƲưƌŤţ Ŷƣ ¬ žŝǆưƫř ŠƫŚů ƾƠƟ . ƝŚƴƇǃř Ʋǀŝ ƶŝŚƄŤƬƫ ŚƘÔ Şţ źƜƇŏ Ú ŠƗƺưŬưƫř ƮǀƀƤŤŝ źŨƧŏ šŚƗƺưŬƯ ƪưƗ Ʀƴƨưƿƹ ¬ śŹřƺŬƫřƹ šŚƳƺƬƐƴŞƫřƹ ƱŚƈưƤƫř ƾƷ ŠǀƗźƠƫř šŚƗƺưŬưƫř řŸƨƷƹ ¬ şźǀƈƤƫř šŚƳƺƬƐƴŞƫř ƪưƄţ ƻźųŏƹ ŠƬƿƺƐƫř šŚƳƺƬƐƴŞƫř ƪưƄţ ŠǀƗźƟ ŠƗƺưŬƯ Ƽƫœ šŚƳƺƬƐƴŞƬƫ ŠǀƗźƠƫř źŨƧŐŝ ƞÚƴƈţ Ʊŏ Ʋƨưƿ ŚƸƀƠƳ ƝŚƴƇǃř ƱÚ ŔƟ ¬ ŮǀŰƇƹ Ŷǀůƹ ƞǀƴƈţ ƭŚƔƳ Ŷūƺƿ ǅ ƶÚ Ƴŏ ƝźƘţ Ʊŏ ŜŬƿ . Ʀǀƫřƹŵ . ŠƤƿźƏ ƲƯ ŽŚſŏ ƼƬƗ ƹŏ ¬ ƱƺƬƫř ŽŚſŏ ƼƬƗ ƞǀƴƈŤƫř Ʀƴƨưƿ ŚưÚŝŹ ®ƦƀŝǆƯ ƞǀƴƈŤƫ ƻźųŏ ŠƤƿźƏ ƾƟ źƨÚ Ơţ Ʊŏ Ʀƴƨưƿ ƪƷ Ô ŚƸŗřŶţŹř ŽŚſŏ ƼƬƗ ƹŏ ¬ Šƴƀƫř ƩƺƈƟ . řŹŚƸƳ Ô ƹŏ ǆǀƫ šŚƴŗŚƨƫř ƲƯ ƞƬŤŴƯ ƕƺƳ ƾƳƺǀƬƯ ƲƯ źŨƧŏ Ŝǀţźţ Ƽƫœ ƱƺūŚŤŰƿ ƮƸƟ . ƞǀƴƈŤƫř ƭŚƔƳ Ś Ôƌƿŏ ŌŚǀůǃř ŌŚưƬƗ ƭŶŴŤƀƿ ƝźƘØ ţ ŠǀſŚſŏ šŚƗƺưŬƯ žưų Ƽƫœ ŚƸưǀƀƤţ ƺƷ šŚƴŗŚƨƫř ƵŸƸƫ ŠƘŗŚƄƫř ƞǀƴƈŤƫř ƮƔƳ Ŷůŏƹ . şŵƺūƺưƫř ŠǀŰƫř Ʈŧ ¬ ƻźųŏ ŠƨƬưƯ ƾƟ šŚţŚŞƴƫřƹ ¬ ŠƨƬưƯ ƾƟ šŚƳřƺǀŰƫř ƞÚƴƈØ ţ ¬ ƩŚŨưƫř ƪǀŞſ ƼƬƗ . (ŌŚǀůǃř ƞǀƴƈţ) ŠƨƬưưƫŚŝ Ô ¬ šŚƳřƺǀŰƫŚƟ . řżǀǀưţ ƭŏ šŚƿŹŚƤƟ Ƽƫœ ƮƀƤØ źŨƧŏ šŚƠƇ ŜƀŰŝ źƜƇŏ šŚƗƺưŬƯ Ƽƫœ ƦƫŚưưƫř ƮƀƤØ Ô Ú ţ ¬ ǆŨƯ Ú ţ . šŚƿŹŚƤƟǅ ƪŨƯ ŚƸƇřƺŴƫ ŚƘÔ Şţ źƇŚƴƘƫř ƞǀƴƈţ Ʋƨưƿƹ ¬ šŚƗƺưŬƯ ƾƟ ŚƸƠǀƴƈţ Ʈţ Ú Ú řŷœ źƇŚƴƘƫř ŠſřŹŵ ƪƸƀţ ¬ ŌŚǀưǀƨƫř ƾƟ ƞǀƴƈţ ŠǀƠǀƧ ŢƟźƘţ Ú ƮŬŰƫř Ú řŷœƹ . ŠǀŗŚŝźƸƨƫř ŠǀŞƫŚƀƫřƹ ƾƳƹźŤƨƫǈř ƪǀưƫřƹ ƲÚƿŐŤƫř ŠƣŚƏƹ ƾƳƺƿǃř ƮŬŰƫřƹ ƽŹŸƫř . ŠǀŗŚǀưǀƨƫř ƮǀƷŚƠưƫř ƮƸƟ ƪƸƀƫř ƲƯ ŮŞƈƿ źƇŚƴƘƫř

∞«æ°üàdG

‫ ﺃﻓﻜﺎﺭ ﺗﻌﻠﻴﻤﻴﺔ ﻣﻔﻴﺪﺓ‬5 . 2 ً ‫ﺍﺳﺘﻌﺮﺽ‬ ‫ﻣﺜﺎﻻ ﻣﺒﺴﻄًﺎ ﻟﺘﺴﻬﻞ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺍﻟﺬﻳﻦ ﻳﻮﺍﺟﻬﻮﻥ ﺻﻌﻮﺑﺔ‬ ‫ ﻭﺫﻟﻚ ﻣﻦ ﺧﻼﻝ ﺣﺜﱢﻬﻢ ﻋﻠﻰ ﺗﺼﻨﻴﻒ‬، ‫ﻓﻲ ﻓﻬﻢ ﻣﺼﻄﻠﺢ ﺍﻟﺘﺼﻨﻴﻒ‬ ‫ ﻳﻔ ّﻜﺮﻭﻥ ّﺃﻭ ًﻻ ﺑﺘﺼﻨﻴﻒ ﺍﻟﺤﺮﻭﻑ‬. ‫ﺍﻟﺤﺮﻭﻑ ﺍﻷﺑﺠﺪﻳﺔ ﻟﻠﻐﺔ ﺍﻹﻧﻜﻠﻴﺰﻳﺔ‬ ، ‫ ﻋﻠﻰ ﺳﺒﻴﻞ ﺍﻟﻤﺜﺎﻝ‬. ‫ ﺛﻢ ﺇﻟﻰ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﺛﺎﻟﺜﺔ ﺇﺿﺎﻓﻴﺔ‬، ‫ﺇﻟﻰ ﻣﺠﻤﻮﻋﺘﻴﻦ‬ ‫ ﻭﺗﻠﻚ‬، ‫ﻳﻤﻜﻨﻬﻢ ﺗﺮﺗﻴﺐ ﺍﻟﺤﺮﻭﻑ ﺗﺒ ًﻌﺎ ﻟﺘﻠﻚ ﺍﻟﺘﻲ ﻟﻬﺎ ﺷﻜﻞ ﻣﻨﺤﻨًﻰ‬ ‫ ﺛﻢ ﻳﻘﻮﻣﻮﻥ ﺑﺘﻘﺴﻴﻢ ﺍﻟﺤﺮﻭﻑ ﺍﻟﺘﻲ ﻟﻴﺲ‬. ‫ﺍﻟﺘﻲ ﻟﻴﺲ ﻟﻬﺎ ﺷﻜﻞ ﻣﻨﺤﻨًﻰ‬ . ‫ﻟﻬﺎ ﺷﻜﻞ ﻣﻨﺤﻨًﻰ ﺗﺒ ًﻌﺎ ﻟﻌﺪﺩ ﺍﻟﺨﻄﻮﻁ ﺍﻟﻤﻮﺟﻮﺩﺓ ﻓﻴﻬﺎ‬ ‫ﺳﻮﻑ ﻳﺴﺎﻋﺪ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﺘﻤﺮﻳﻦ ﺍﻟﺒﺴﻴﻂ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻋﻠﻰ ﺍﺳﺘﻨﺘﺎﺝ ﺍﻟﺼﻔﺎﺕ‬ ‫ ﻭﻋﻠﻰ ﺇﺩﺭﺍﻙ ﺃﻥ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺎﺕ ﺗﺼﺒﺢ ﻣﺘﻤﺎﺛﻠﺔ ﻛﻠﻤﺎ‬، ‫ﺍﻟﻤﺸﺘﺮﻛﺔ‬ ً ‫ﻛﺎﻥ ﻧﻈﺎﻡ ﺍﻟﺘﺼﻨﻴﻒ ﺃﻛﺜﺮ‬ ‫ ﻭﻟﻤﺰﻳﺪ ﻣﻦ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﻨﻮﻉ ﻣﻦ‬. ‫ﺗﻔﺼﻴﻼ‬ ‫ ﺍﺳﺄﻝ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺃﻥ ﻳﺼﻤﻤﻮﺍ ﺗﺨﻄﻴﻄًﺎ ﻟﺘﺼﻨﻴﻒ ﻣﺤﺘﻮﻳﺎﺕ‬، ‫ﺍﻟﺘﻤﺎﺭﻳﻦ‬ ‫ ﻳﺠﺐ ﺃﻥ ﻳﺮﺳﻤﻮﺍ ﺧﻄﺔ ﺗﻮﺿﺢ ﻛﻴﻔﻴﺔ ﺗﺮﺗﻴﺐ ﺍﻷﺻﻨﺎﻑ‬. ‫ﻣﺨﺰﻥ ﻣﺎ‬ ‫ ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻴﻬﻢ‬، ‫ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﻨﺘﻬﻮﻥ ﻣﻦ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ‬. ‫ﺍﻟﻤﻮﺟﻮﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺨﺰﻥ‬ ‫ﺍﻟﻨﻈﺮ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ﻭﺍﻟﺮﺑﻂ ﺑﻴﻨﻪ ﻭﺑﻴﻦ ﻣﺎ ﺗﻮﺻﻠﻮﺍ ﺇﻟﻴﻪ ﻣﻦ‬ . ‫ﻣﺨﻄﻂ ﺗﻨﻈﻴﻢ ﺃﺻﻨﺎﻑ ﺍﻟﻤﺨﺰﻥ‬ 110 ‫ﺇﺟﺎﺑﺎﺕ ﻋﻦ ﺍﻟﺘﻤﺎﺭﻳﻦ ﺍﻟﻤﻮﺟﻮﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﺮﻳﺎﺿﻴﺔ ﺹ‬ . ‫ﺍﺳﺘﻌﻦ ﺑﺎﻟﺘﻔﻜﻴﺮ ﺍﻟﺮﻳﺎﺿﻲ ﻟﺸﺮﺡ ﺍﻟﻤﻮﺍﺿﻴﻊ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‬ ‫ ﻭﻟﻜﻦ ﻳﺠﺐ ﺃﻥ ﺗﺘﺄﻛﺪ ﻣﻦ ﻣﻨﻄﻘﻴﺔ‬، ‫)ﺃ( ﺳﻮﻑ ﺗﺨﺘﻠﻒ ﺍﻹﺟﺎﺑﺎﺕ‬ ‫ ﻭﻳﺠﺐ ﺃﻥ ﺗﺸﻤﻞ ﺍﻷﻣﺜﻠﺔ‬. ‫ﺍﻷﻧﻈﻤﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻗﺎﻡ ﺑﻬﺎ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻟﻠﺘﺼﻨﻴﻒ‬ ، ‫ ﺷﺎﺣﻨﺎﺕ‬، ‫ﺗﺼﻨﻴﻒ ﺍﻟﺴﻴﺎﺭﺍﺕ ﺗﺒ ًﻌﺎ ﻷﻧﻮﺍﻋﻬﺎ )ﺳﻴﺎﺭﺍﺕ ﺻﻐﻴﺮﺓ‬ . ‫ ﺃﻭ ﻋﺪﺩ ﺃﺑﻮﺍﺑﻬﺎ‬، ‫ ﻭﺗﺒ ًﻌﺎ ﻷﻟﻮﺍﻧﻬﺎ‬، ‫ﺳﻴﺎﺭﺍﺕ ﺍﻟﺪﻓﻊ ﺍﻟﺮﺑﺎﻋﻲ( ﻭﻣﺼﻨﻌﻬﺎ‬ . ‫ ﺍﻟﻔﻴﻞ‬، ‫ ﺍﻟﻘﻄﺔ‬، ‫ ﺍﻟﻜﻠﺐ‬:‫ ﺍﻷﺻﻨﺎﻑ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻌﻴﺶ ﻓﻲ ﺍﻟﺒﺮ ﻫﻲ‬.1 ‫ ﺳﻤﻚ‬، ‫ ﺳﻤﻚ ﺍﻟﻘﺮﺵ‬:‫ﺍﻷﺻﻨﺎﻑ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻌﻴﺶ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻫﻲ‬ . ‫ ﺍﻟﺤﻮﺕ‬، ‫ﺍﻟﺰﻳﻨﺔ‬ . ‫ ﺍﻟﺮﺳﺎﻟﺔ‬، ‫ ﺍﻟﺠﺮﻳﺪﺓ‬، ‫ ﺍﻟﻜﺘﺎﺏ‬:‫ ﺍﻷﺻﻨﺎﻑ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺘﻌﻠﻖ ﺑﺎﻟﻜﻼﻡ ﻫﻲ‬.2 . ‫ ﺍﻵﻟﺔ ﺍﻟﺤﺎﺳﺒﺔ‬:‫ﺍﻷﺻﻨﺎﻑ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺘﻌﻠﻖ ﺑﺎﻷﺭﻗﺎﻡ ﻫﻲ‬ . ‫ ﺍﻟﻴﻮﺩ‬، ‫ ﺍﻟﺒﺮﻭﻡ‬، ‫ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭ‬:‫ ﺃﺻﻨﺎﻑ ﺍﻟﻼﻓﻠﺰﺍﺕ ﻫﻲ‬.3 . ‫ ﺍﻟﺨﺎﺭﺻﻴﻦ‬، ‫ ﺍﻟﺘﻨﺠﺴﺘﻦ‬، ‫ ﺍﻟﺮﺻﺎﺹ‬:‫ﺃﺻﻨﺎﻑ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﻫﻲ‬

(1) ƩŚŨƯ :ŚƸƴƯ ƪÚ Ƨ ƭřŶŴŤſǇ ŚƘÔ Şţ ŠǀƫŚŤƫř ŌŚǀƃǃř ƞÚƴƇ źǀƃŐţ ƮƬƣ - ƅŚƇŹ ƮƬƣ - žǀŝŚŝŵ - źŞů ƮƬƣ - žŝǆƯ ƦŞƄƯ - ơŹƺƫř ƦŞƄƯ :ŚƘÔ Ư ŌŚǀƃǃř ƦŞƄţ ƾŤƫř šřƹŵǃř žǀŝŚŝŵ - žŝǆưƫř ƦŞƄƯ - ơŹƺƫř ƦŞƄƯ :ŠŝŚŤƨƫř ƾƟ ƭŶŴŤƀØţ ƾŤƫř šřƹŵǃř źǀƃŐţ ƮƬƣ - ƅŚƇŹ ƮƬƣ - źŞů ƮƬƣ

¬ ƭƺǀƬǀƸƫř :(źƠƇ) 8A ŠƗƺưŬưƫř 109

(2) ƩŚŨƯ :ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƾƟ ŚƸƴƯ ƪÚ Ƨ Ɩƣřƺưƫ ŚƘÔ Şţ ŠǀƫŚŤƫř źƇŚƴƘƫř ƞÚƴƇ Ʊƺƴƿżƫř - ƭƺǀƀƫŚƨƫř - ƭƺǀſŚţƺŞƫř - ƭƺǀŨǀƬƫř - ƭƺǀƬƿźŞƫř - ƭƺǀƬǀƸƫř ƭƺǀƀƫŚƨƫř ¬ ƭƺǀƬƿźŞƫř :2A ŠƗƺưŬưƫř ƭƺǀſŚţƺŞƫř ¬ ƭƺǀŨǀƬƫř :1A ŠƗƺưŬưƫř Ʊƺƴƿżƫř

ƲƿŹŚưţ Ʈŧ ŭźŤƣř (ŏ) Ô Ú ¬ ƦŤſŹŶƯ šřŹŚǀſ ƞƣƺƯ ƾƟ šřŹŚǀƀƫř ƞǀƴƈŤƫ ŚƯŚƔƳ ŚƸŝ ƭŚƣ ƾŤƫř ƻźųǃř ƞǀƴƈŤƫř ƮƔƳ ƖƯ ƶŤůźŤƣř ƽŸƫř ƞǀƴƈŤƫř ƭŚƔƳ ƱŹŚƣ . ƞǀƴƈţ ƪÚ Ƨ ƾƟ ƞƘƌƫřƹ şƺƤƫř Ú ƍŚƤƳ ŵÚŶůƹ ¬ ƪƈƠƫř ƾƟ ƥőǆƯŻ ƾŤƫř ŠǀƇŚŴƫř ŵÚŶůƹ ¬ ŠǀƫŚŤƫř šŚƗƺưŬưƫř ƲƯ ƪÚ Ƨ ƾƟ ŌŚǀƃǃř ƞÚƴƇ (ś) Ú . ŚƸƠǀƴƈţ ƾƟ ŚƸŤƯŶŴŤſř ƪǀƟ - šƺů - ŠƴƿŻ Ʀưſ - ƁźƤƫř Ʀưſ - ŠƐƣ - ŜƬƧ .1 ŠƫŚſŹ - ŠŞſŚů Šƫō - şŶƿźū - śŚŤƧ .2 ŵƺǀƫř - ƲǀƇŹŚŴƫř - ŹƺƬƨƫř - ƭƹźŞƫř - ƲŤƀŬƴŤƫř - ƅŚƇźƫř .3 2A

á«°VQC’G ájƒ∏≤dG äGqõ∏ØdG .2

The Alkaline Earth Metals

}

s block

(71) ƪƨƃ ŠǀƋŹǃř ŠƿƺƬƤƫř šřżƬƠƫř Ú

(72) ƪƨƃ Ô ƪÚ ƣŏ ŠǀƋŹǃř ŠƿƺƬƤƫř šřżƬƠƫř šřżƬƠƫř Ú ƲƯ ǈƗŚƠţ Ú ŌƎŞŝ ƭƺǀƀǀƴƜưƫř ƪƗŚƠŤƿ ƪƨƄƫř řŸƷ ƾƟƹ ŠƿƺƬƤƫř . ƲųŚƀƫř ŌŚưƫř ƖƯ

ƪÚ ƣŏ ŚƸůǆƯŏ . (71 ƪƨƃ) 2A ŠƗƺưŬưƫř źƇŚƴƗ ƾƷ ŠǀƋŹǃř ŠƿƺƬƤƫř šřżƬƠƫř Ú ƱÚ ŔƟ ¬ Ʀƫŷ ƲƯ Ʈƛźƫř ƼƬƗƹ . ŠƿƺƬƤƫř šřżÚ ƬƠƫř ŭǆƯŏ ƲƯ ŌŚưƫř ƾƟ ŚÔƳŚŝƹŷ ƲƯ ŚưƷƹ ¬ ƭƺǀƀƫŚƨƫřƹ ƭƺǀƀǀƴƜưƫř šŚƳƺƿǃ ŚĐ ǀƴƛ řŹŶƈƯ źŞŤƘØ ţ źŰŞƫř ƵŚǀƯ Ô (ŹŚŰưƫř) ŠǀŗŚưƫř ŠǀƟŶƈƫř šŚƳřƺǀŰƫř ƭŶŴŤƀţ . ŠǀƋŹǃř ŠƿƺƬƤƫř šřżÚ ƬƠƫř ŠǀƟŶƈƫř ŚƸŤƠƬƛŏ ŌŚƴŝ ƾƟ ƭƺǀƀƫŚƨƫř šŚƳƺǀţŚƧ źŰŞƫř ƵŚǀƯ ƾƟ şŵƺūƺưƫř ŠǀƳŚūźưƫř šŚƳřƺǀŰƫř Ś Ôƌƿŏ ƭŶŴŤƀţƹ ¬ ƭƺǀƀƫŚƨƫř šŚƳƺŝźƧ ƲƯ ŠƳƺƨưƫř Ú . ŠǀƳŚūźưƫř ŜƘƄƫř Ʋƿƺƨţ ƾƟ ƭƺǀƀƫŚƨƫř šŚƳƺǀţŚƧ . ŠƿŶƗŚƣ ƹŏ ŠƿƺƬƣ ƪǀƫŚŰƯ ƱƺƨŤƫ Ú ŌŚưƫř ƖƯ ŠǀƋŹǃř ŠƿƺƬƤƫř šřżÚ ƬƠƫř ƪƗŚƠŤţ ŶǀƘŝ ƲƯŻ ŸƴƯ ƝźƘØ ţ ŢƳŚƧ ƾŤƫř šŚƯŚŴƫř ƲƯ ŚƸţŚŞÚƧźƯ ũřźŴŤſř ƮŤƿƹ Ú « šŚǀƋŹǃřª şŹŚŞƗ ƱƺǀŗŚǀưǀƨƫř ƢƬƏŏ ¬ ƼƐſƺƫř ŹƺƈƘƫř ƾƟƹ . šŚǀƋŹǃŚŝ ƭƺǀƀƫŚƨƫř ŶǀƀƧŏ ŠƇŚų ¬ ŹŚƴƫŚŝ ŚƸŞǀƧźţ źÚǀƜŤƿ ǅ ƾŤƫř Úŵřƺưƫř ƞƇƺƫ Ú šřżÚ ƬƠƫř Ŷūřƺţ ƭŶƗ ƲƯ Ʈƛźƫř ƼƬƗƹ . MgO ƭƺǀƀǀƴƜưƫř ŶǀƀƧŏƹ CaO Ô ŠƿƺƬƤƫř šřżÚ ƬƠƫř ƲƯ ǆƗŚƠţ ƪÚ ƣŏ ŚƸÚ Ƴŏ ǅœÚ ¬ şŵźƠƴƯ ŠƫŚů ƾƟ ŠǀƋŹǃř ŠƿƺƬƤƫř żÚ ƬƟ źŞŤƘØƿ . Ţƿżƫř ŮƐſ ŢŰţ ŚƸƴƿżŴţ ƭżƬƿ ǅ ¬ ƦƫŸƫ . 1A ŠƗƺưŬưƫř ƾƟ ŌŚưƫř ƖƯ ƭƺǀƀǀƴƜưƫř ƪƗŚƠŤƿ . ŠƗƺưŬưƫř ƵŸƷ šřżÚ ƬƟ ƎƄƳŏ Ŷůŏ ƭƺƿŹŚŞƫř ŠƳŹŚƤưƫŚŝ ŐƐŝŏ şŹƺƈŝ ƪƗŚƠŤƫř řŸƷ ťŶŰƿ . ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ŻŚƛ ũŚŤƳǈ ŵŹŚŞƫř ƭƺǀƀǀƴƜưƫřƹ ƭƺǀƬƿźŞƫř ƲƯ ƪÚ Ƨ ƪƗŚƠŤƿ ƦƫŸƧƹ 1A ŠƗƺưŬưƫř šřżÚ ƬƟ ƖƯ . (72) ƪƨƄƫř ŮƋƺƿ ŚưƧ ŌŚưƫř ŹŚŴŝ ƹŏ ƲųŚƀƫř ŌŚưƫř ƖƯ źŨƧŏ ŠƗźƀŝ ƶǀƟ Śưŝ śƹŸƿ ǅ ŠǀƋŹǃř ŠƿƺƬƤƫř šřżÚ ƬƠƫř šŚŤƿźŞƧƹ šŚƳƺŝźƧ ƲƯ ƊƘŝ ƾƟ šŚŞſźţ Ú ƪƨƃ ƼƬƗ ŠƘǀŞƐƫř ƾƟ Ŷūƺţ ƾƸƟ ƦƫŸƫ ¬ ŌŚưƫř ƾƟ ŠƿŚƠƨƫř . ŠǀƋŹǃř şźƄƤƫř 110

ájƒ∏≤dG á«°VQC’G äGõ∏ØdG ‫ ﱢ‬.1 ‫ﻗﺪﻡ ﻭﺣﻔﱢﺰ‬

:‫ﺍﻃﺮﺡ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‬ ‫ﻓﻲ ﺃﻱ ﺟﺎﻧﺐ ﻣﻦ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ﺗﻘﻊ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﺍﻟﻘﻠﻮﻳﺔ ﺍﻷﺭﺿﻴﺔ؟‬ [‫]ﺍﻟﺠﺎﻧﺐ ﺍﻷﻳﺴﺮ‬ ‫ ﻋﻠﱢﻢ ﻭﻃﺒﱢﻖ‬.2

‫ ﻧﺸﺎﻁ‬1 . 2 . ‫ﺗﺴﺘﺨﺪﻡ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﺍﻟﻘﻠﻮﻳﺔ ﺍﻷﺭﺿﻴﺔ ﻭﻣﺮﻛّﺒﺎﺗﻬﺎ ﻓﻲ ﻛﺜﻴﺮ ﻣﻦ ﺍﻷﻏﺮﺍﺽ‬ ‫ﺿﺢ ﻣﻼﺣﻈﺎﺗﻬﻢ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﻨﺰﻝ ﻭﻓﻲ‬ ّ ‫ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﺗﻘﺮﻳﺮ ﻳﻮ‬ ‫ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺃﻥ ﻳﻔﺤﺼﻮﺍ ﺍﻟﻤﻠﺼﻘﺎﺕ‬. ‫ﺍﻟﻤﺪﺭﺳﺔ ﻋﻠﻰ ﻣﺪﺍﺭ ﻋﺪﺓ ﺃﻳﺎﻡ‬ ‫ ﻭﺍﻟﻤﻨﺘﺠﺎﺕ ﺍﻷﺧﺮﻯ ﻟﻠﻔﻠﺰﺍﺕ‬، ‫ﺍﻟﻤﻮﺟﻮﺩﺓ ﻋﻠﻰ ﻋﺒﻮﺍﺕ ﺍﻷﻏﺬﻳﺔ‬ ‫ ﻳﻘﻮﻡ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺑﺘﺤﺪﻳﺪ‬، ‫ ﻭﻓﻲ ﻛﻞ ﺣﺎﻝ‬. ‫ﺍﻟﻘﻠﻮﻳﺔ ﺍﻷﺭﺿﻴﺔ ﻭﻣﺮﻛّﺒﺎﺗﻬﺎ‬ ‫ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺴﺘﺨﺪﻣﺔ ﻭﻣﻈﻬﺮﻫﺎ ﻭﺧﻮﺍﺻﻬﺎ )ﺇﺫﺍ ﻭﺟﺪﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ‬ . ‫ﺍﻟﻨﻘﻴﺔ( ﻭﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻣﺎﺗﻬﺎ‬ ‫ ﺍﻟﺘﻔﻜﻴﺮ ﺍﻟﻨﻘﺪﻱ‬2 . 2 ‫ﺗﺘﻮﺍﺟﺪ ﻛﺮﺑﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮﻡ ﻃﺒﻴﻌﻴ ًّﺎ )ﻛﻤﺎ ﻫﻮ ﻣﻮﺿﺢ ﻓﻲ ﺍﻟﺸﻜﻞ‬ ‫ﺿﺢ‬ ّ ‫ ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺍﻟﻘﻴﺎﻡ ﺑﺒﺤﺚ ﻳﻮ‬. ‫( ﺑﺄﺷﻜﺎﻝ ﻣﺨﺘﻠﻔﺔ‬73) ، ‫ﺍﻟﺨﺼﺎﺋﺺ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺒﻴﺔ ﻭﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻟﻜﻞ ﻣﻦ ﺍﻟﺤﺠﺮ ﺍﻟﺠﻴﺮﻱ ﻭﺍﻟﺮﺧﺎﻡ‬ :‫ﺛﻢ ﻭﺟﱢﻪ ﺇﻟﻴﻬﻢ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‬ ‫ ﻣﺎ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﺠﻌﻞ ﺍﻟﺮﺧﺎﻡ ﻳﺨﺘﻠﻒ ﻋﻦ ﺍﻟﺤﺠﺮ ﺍﻟﺠﻴﺮﻱ ﺍﻟﻄﺒﻴﻌﻲ؟‬S ‫ ﻭﺗﺘﻜﻮﻥ ﺍﻟﺼﺨﻮﺭ‬، ‫]ﻳﻌﺘﺒﺮ ﺍﻟﺮﺧﺎﻡ ﺻﻮﺭﺓ ﻣﺘﺤﻮﻟﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﺤﺠﺮ ﺍﻟﺠﻴﺮﻱ‬ ‫ ﺃﻭ‬، ‫ﺍﻟﻤﺘﺤﻮﻟﺔ ﺩﺍﺧﻞ ﺍﻟﻘﺸﺮﺓ ﺍﻷﺭﺿﻴﺔ ﺗﺤﺖ ﻇﺮﻭﻑ ﺣﺮﺍﺭﺓ ﺷﺪﻳﺪﺓ‬ . [‫ ﺃﻭ ﺍﻻﺛﻨﻴﻦ ﻣ ًﻌﺎ‬، ‫ﺿﻐﻂ‬

‫ ﺍﺳﺘﻌﺮﺍﺽ ﻋﻤﻠﻲ‬3 . 2 ‫ ﺇﻻ ﺃﻥ‬، ‫ﻋﻨﺼﺮﺍ ﻧﺸﻄًﺎ ﻧﺴﺒﻴ ًّﺎ‬ ‫ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺮﻏﻢ ﻣﻦ ﺃﻥ ﺍﻟﻤﻐﻨﻴﺴﻴﻮﻡ ﻳﻌﺘﺒﺮ‬ ً ‫ ﻭﺍﻟﺘﻲ ﺗﺤﺘﻮﻱ ﻋﻠﻰ ﺃﻟﻤﻨﻴﻮﻡ ﻭﻓﻠﺰﺍﺕ‬، ‫ﺗﺘﻜﻮﻥ ﻣﻨﻪ‬ ‫ﺍﻟﺴﺒﺎﺋﻚ ﺍﻟﺘﻲ‬ ّ ، ‫ ﻭﻳﻤﻜﻦ ﻋﺮﺽ ﺻﻮﺭ ﻓﻮﺗﻮﻏﺮﺍﻓﻴﺔ‬. ‫ ﺗﻜﻮﻥ ﻗﻮﻳﺔ ﻭﺗﻘﺎﻭﻡ ﺍﻟﺘﺂﻛﻞ‬، ‫ﺃﺧﺮﻯ‬ ‫ﺃﻭ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﻟﻤﺴﻼﻁ ﺍﻟﻀﻮﺋﻲ ﻟﻌﺮﺽ ﺷﺮﺍﺋﺢ ﺗﻮﺿﺢ ﺑﻌﺾ‬ ‫ ﻛﺎﻟﺪﺭﺍﺟﺔ‬، ‫ ﻣﺜﻞ ﺗﻠﻚ ﺍﻟﺴﺒﺎﺋﻚ‬، ‫ﺍﻟﻤﻨﺘﺠﺎﺕ ﺍﻹﺳﺘﻬﻼﻛﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺴﺘﺨﺪﻡ‬ ، ‫ ﺍﻟﻬﻴﺎﻛﻞ‬، ‫ ﺍﻟﺪﺭﺍﺟﺎﺕ‬، ‫ ﺃﺟﺰﺍﺀ ﻣﺤﺮﻛﺎﺕ ﺍﻟﻄﺎﺋﺮﺍﺕ‬، ‫ ﺍﻟﺴﻴﺎﺭﺓ‬، ‫ﺍﻟﻨﺎﺭﻳﺔ‬ . ‫ ﺍﻟﻤﻌﺪﺍﺕ ﺍﻟﻤﻨﺰﻟﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ‬، ‫ﺍﻹﻃﺎﺭﺍﺕ‬

‫‪ 4 . 2‬ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﻟﺼﻮﺭ ﻭﺍﻷﺷﻜﺎﻝ‬ ‫ﺿﺢ ﻛﻴﻒ ﺃﻥ‬ ‫ﻳﻄﻠﺐ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻗﺮﺍﺀﺓ )ﺟﺪﻭﻝ ‪ (15‬ﻭﻳﻮ ّ‬ ‫ﺍﻟﺘﺪﺭﺝ ﻓﻲ ﺍﻟﺨﻮﺍﺹ ﺍﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻴﺔ ﻳﺮﺗﺒﻂ ﺑﺰﻳﺎﺩﺓ ﺍﻷﻋﺪﺍﺩ ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ ﻟﻠﻌﻨﺎﺻﺮ ‪.‬‬ ‫ﻳﻄﻠﺐ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺃﻥ ﻳﺘﺬﻛﺮﻭﺍ ﻟﻤﺎﺫﺍ ﺗﺰﺩﺍﺩ ﺃﻧﺼﺎﻑ ﺍﻷﻗﻄﺎﺭ‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ ﻛﻠﻤﺎ ﺍﺗﺠﻬﻨﺎ ﻣﻦ ﺃﻋﻠﻰ ﺇﻟﻰ ﺃﺳﻔﻞ ﺧﻼﻝ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ‪] .‬ﺗﺰﺩﺍﺩ‬ ‫ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺠﺐ ﺍﻟﻨﻮﺍﺓ ﻧﺘﻴﺠﺔ ﺍﻋﺘﻼﺀ ﺍﻷﻓﻼﻙ ﺍﻟﻤﺘﺘﺎﻟﻴﺔ ﺑﻴﻦ ﺍﻟﻨﻮﺍﺓ ﻭﺍﻟﻤﺪﺍﺭ‬ ‫ﺍﻟﺨﺎﺭﺟﻲ ‪ .‬ﻓﺎﻟﺰﻳﺎﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺴﺎﻓﺔ ﺑﻴﻦ ﺍﻟﻨﻮﺍﺓ ﻭﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﺨﺎﺭﺟﻴﺔ ﺗﺘﻐﻠﺐ‬ ‫ﻋﻠﻰ ﺗﺄﺛﻴﺮ ﺍﻹﻧﻌﻜﺎﺱ ﻧﺘﻴﺠﺔ ﺯﻳﺎﺩﺓ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ )ﺯﻳﺎﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ( ‪ .‬ﻓﺘﻜﻮﻥ‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ[ ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﻱ ﺃﻱ ﻓﻲ ﺃﻧﺼﺎﻑ ﺍﻷﻗﻄﺎﺭ ّ‬ ‫ﺍﻟﺤﺼﻴﻠﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺋﻴﺔ ﺍﺯﺩﻳﺎﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺠﻢ ّ‬ ‫ﻳﻄﻠﺐ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺃﻥ ﻳﻘﻮﻣﻮﺍ ﺑﺘﺴﻤﻴﺔ ﻭﻭﺻﻒ ﺍﻟﻤﻴﻮﻝ‬ ‫ﺍﻷﺧﺮﻯ )ﺍﻟﺘﺪﺭﺝ( ﻓﻲ ﺍﻟﺨﻮﺍﺹ ﻟﻠﻔﻠﺰﺍﺕ ﺍﻟﻘﻠﻮﻳﺔ ﺍﻷﺭﺿﻴﺔ ‪ ،‬ﻣﺜﻞ‬ ‫ﻃﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﺄﻳﻦ ﻭﺍﻟﺴﺎﻟﺒﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ ‪] .‬ﺗﺘﻨﺎﻗﺺ ﻛﻞ ﻣﻦ ﻃﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﺄﻳﻦ ﻭﺍﻟﺴﺎﻟﺒﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ ﻣﻦ ﺃﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ﺇﻟﻰ ﺃﺳﻔﻞ ‪ ،‬ﻭﻋﻠﻰ ﺫﻟﻚ ﻳﻜﻮﻥ ﺍﻟﻤﻐﻨﻴﺴﻴﻮﻡ ﺃﻗﻞ‬ ‫ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﻣﻦ ﺣﻴﺚ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ[ ‪ .‬ﻳﻄﻠﺐ ﺍﻟﻤﻌﻠﻢ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺃﻥ‬ ‫ﻳﺒﺤﺜﻮﺍ ﻋﻦ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻘﻴﻢ ‪ ،‬ﻭﺃﻥ ﻳﺪﺭﺟﻮﻫﺎ ﻓﻲ ﻧﺴﺨﺔ ﻣﻌﺪﻟﺔ ﻣﻦ )ﺟﺪﻭﻝ‬ ‫‪. (14‬‬ ‫ﺇﺟﺎﺑﺔ ﻋﻦ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﻮﺍﺭﺩ ﻗﺒﻞ )ﺟﺪﻭﻝ ‪ (15‬ﺹ ‪111‬‬ ‫]ﺗﺰﺩﺍﺩ ﺃﻧﺼﺎﻑ ﺍﻷﻗﻄﺎﺭ ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ ﻛﻠﻤﺎ ﺍﺗﺠﻬﻨﺎ ﻣﻦ ﺃﻋﻠﻰ ﺇﻟﻰ ﺃﺳﻔﻞ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ[ ‪.‬‬

‫‪ 5 . 2‬ﺍﺳﺘﻌﺮﺍﺽ ﻋﻤﻠﻲ‬ ‫ﺗﻤﺪﻧﺎ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﻓﺼﻞ ﺍﻟﻤﻐﻨﻴﺴﻴﻮﻡ ﻣﻦ ﻣﺎﺀ ﺍﻟﺒﺤﺮ ﺑﻔﺮﺻﺔ ﻣﻤﺘﺎﺯﺓ ﻟﻤﺮﺍﺟﻌﺔ‬ ‫ﺃﻧﻮﺍﻉ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻷﺳﺎﺳﻴﺔ ‪ .‬ﻭﺗﻌﺘﻤﺪ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻹﺣﻼﻝ ﻭﺍﻟﺘﻌﺎﺩﻝ‬ ‫)ﺣﻤﺾ ‪ ،‬ﻗﺎﻋﺪﺓ( ﻭﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ‪ ،‬ﻭﺍﻹﺧﺘﺰﺍﻝ ﻓﻲ ﺗﺘﺎﺑﻊ ﻣﻨﺴﻖ ﻟﻔﺼﻞ ﻓﻠﺰ‬ ‫ﺍﻟﻤﻐﻨﻴﺴﻴﻮﻡ ﻣﻦ ﻣﺎﺀ ﺍﻟﺒﺤﺮ ﻭﺗﻨﻘﻴﺘﻪ ‪ .‬ﺍﺳﺘﻌﺮﺽ ﺗﻔﺎﻋﻞ ‪ Mg2+‬ﻣﻊ ‪OH-‬‬ ‫ﻟﺘﻜﻮﻳﻦ ﺭﺍﺳﺐ ﻋﺪﻳﻢ ﺍﻟﺬﻭﺑﺎﻥ ﻣﻦ ‪ ، Mg(OH)2‬ﻭﺍﺷﺮﺡ ﺃﻥ ﺧﻄﻮﺓ‬ ‫ﺛﻢ ﻗ ُْﻢ ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ‬ ‫ﺍﻟﺘﺮﺳﻴﺐ ﻫﻲ ﻃﺮﻳﻘﺔ ﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﺍﻟﻤﻐﻨﻴﺴﻴﻮﻡ ‪ّ ،‬‬ ‫‪ 250ml‬ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮﻝ ‪ Ca(OH)2‬ﺗﺮﻛﻴﺰ ‪ 0.1M‬ﺇﻟﻰ ‪ 250ml‬ﻣﻦ‬ ‫ﻣﺎﺀ ﺍﻟﺒﺤﺮ ﻓﻲ ﻛﺄﺱ ﺳﻌﺘﻬﺎ ‪ ، 500ml‬ﻭﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻣﻼﺣﻈﺔ‬ ‫ﺍﻟﺮﺍﺳﺐ‬ ‫ﺍﻟﻤﺘﻜﻮﻥ ‪ِ .‬ﺃﺷﺮ ﺇﻟﻰ ﺃﻧﻪ ﻳﻤﻜﻦ ﻓﺼﻞ ﺍﻟﺮﺍﺳﺐ ﻋﻦ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ‬ ‫ّ‬ ‫ﺍﻟﻤﺘﺒﻘﻰ ﻋﻦ ﻃﺮﻳﻖ ﺍﻟﺘﺮﺷﻴﺢ ‪ ،‬ﺃﻭ ﻭﺿﻊ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﺍﻟﻤﺘﺒﻘﻰ ﺇﻟﻰ ﻭﻋﺎﺀ‬ ‫ﺁﺧﺮ ﻻﺳﺘﻌﻤﺎﻟﻪ ﻓﻲ ﺍﻟﺨﻄﻮﺓ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ‪ .‬ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ‬ ‫ﻛﺘﺎﺑﺔ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﻋﻦ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ ‪ ،‬ﻭﻫﻮ ﺗﻔﺎﻋﻞ ‪ Mg(OH)2‬ﻣﻊ ‪HCl‬‬ ‫ﻟﺘﻜﻮﻳﻦ ﻣﺎﺀ ﻭ ‪ ، MgCl2‬ﺛﻢ ﻭﺟﱢﻪ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬ ‫ﻣﺎ ﻧﻮﻉ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ؟‬ ‫‪MgCl2 + H2O‬‬ ‫‪Mg(OH)2 + HCl‬‬ ‫]ﺗﻌﺎﺩﻝ[‬

‫‪90‬‬

‫‪ƥŚƴƷƹ . ƽźǀŬƫř źŬŰƫř ƾƷ ƭƺǀƀƫŚƨƫř šŚƳƺŝźƨƫ ŚƗÔ ƺǀƃ źŨƧǃř şŹƺƈƫřƹ‬‬ ‫‪. (73) ƪƨƄƫř ƾƟ ŠŰÚƋƺƯ ƾƷƹ ŚĐ ǀƘǀŞƏ ťŶŰţ ƻźųŏ ŹƺƇ‬‬

‫‪Physical Properties‬‬

‫‪á«FÉjõ«ØdG ¢UGƒÿG‬‬ ‫‪1 .2‬‬ ‫‪q‬‬

‫‪Ƣƿźŝ ŚƸƫƹ ŠƿƺƬƤƫř šřżÚ ƬƠƫř ƲƯ ŠŝǆƇ źŨƧŏ ŠǀƋŹǃř ŠƿƺƬƤƫř šřżÚ ƬƠƫř‬‬ ‫‪Ʊƺƨǀƫ‬‬ ‫‪Ú ŌřƺƸƫř ƾƟ ƢƿźŞƫř řŸƷ ŖƠƐƴƿ ŚƯ ƱŚƗźſ Ʋƨƫƹ . ƽŵŚƯŹ -Ɗǀŝŏ‬‬ ‫‪¬ šřżÚ ƬƠƫř ŠǀūŹŚŴƫř ŠƤŞƐƫř ƵŸƷ ƾưŰţ . Šƿƺƣƹ ŠƤǀƣŹ ŠǀūŹŚų ŶǀƀƧŏ ŠƤŞƏ‬‬ ‫‪(15) ƩƹŶŬƫř ƲÚǀŞƿ . ƻźųŏ şŶƀƧŏ šŚǀƬưƗ ƲƯ ¬ ƭƺǀƀǀƴƜưƫřƹ ƭƺǀƬƿźŞƫř ŠƇŚųƹ‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪ƝŚƈƳŏ ƾƟ ũŹŶŤƫř‬‬ ‫‪ŚƯ . ŠǀƋŹǃř ŠƿƺƬƤƫř šřżÚ ƬƠƬƫ ŠǀŗŚƿżǀƠƫř ƅřƺŴƫř‬‬ ‫‪ƊƘŝ‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪®řŷŚưƫƹ ®ŠǀƋŹǃř ŠƿƺƬƤƫř šřżÚ ƬƠƬƫ ŠƿŹŸƫř‬‬ ‫‪Ú ŹŚƐƣǃř‬‬ ‫‪źƈƴƘƫř‬‬

‫‪ƭƺǀƬƿźŞƫř‬‬ ‫‪ƭƺǀƀǀƴƜưƫř‬‬ ‫‪ƭƺǀƀƫŚƨƫř‬‬ ‫‪ƭƺǀƄƳřźŤſǇř‬‬ ‫‪ƭƺƿŹŚŞƫř‬‬

‫‪ŠūŹŵ‬‬ ‫‪ŹŚƸƈƳǇř‬‬ ‫)‪(∞C‬‬ ‫‪1280‬‬ ‫‪651‬‬ ‫‪851‬‬ ‫‪800‬‬ ‫‪850‬‬

‫‪ƱŚǀƬƜƫř ŠūŹŵ‬‬ ‫)‪(∞C‬‬ ‫‪1500‬‬ ‫‪1107‬‬ ‫‪1487‬‬ ‫‪1366‬‬ ‫‪1537‬‬

‫‪(15) ƩƹŶū‬‬

‫‪ŠƟŚŨƨƫř‬‬ ‫)‪(g/cm3‬‬ ‫‪1.86‬‬ ‫‪1.75‬‬ ‫‪1.55‬‬ ‫‪2.66‬‬ ‫‪3.59‬‬

‫‪ŠƿƺƬƤƫř šřżƬƠƬƫ‬‬ ‫‪ƊƘŝ‬‬ ‫‪Ú ŠǀŗŚƿżǀƠƫř ƅřƺŴƫř‬‬ ‫‪Ú‬‬

‫‪(73) ƪƨƃ‬‬ ‫‪ŹƺƇ ƾƟ ŚĐǀƘǀŞƏ ƭƺǀƀƫŚƨƫř šŚƳƺŝźƧ ŶūřƺŤƿ‬‬ ‫‪ƵőŚƴŝ Ʈţ‬‬ ‫‪ŶƴƸƫř‬‬ ‫‪ƾƟ‬‬ ‫‪źǀƸƄƫř‬‬ ‫‪ƪŰƯ ũŚţ ƼƴŞƯ . şŵŶÚ ƘŤƯ‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪. ŠǀƘǀŞƐƫř CaCO3 ŹƺƇ ƻŶůœ ƺƷƹ ¬ ƭŚųźƫř ƲƯ‬‬

‫‪źƐƤƫř ƞƈƳ‬‬ ‫)‪(nm‬‬ ‫‪0.089‬‬ ‫‪0.136‬‬ ‫‪0.174‬‬ ‫‪0.191‬‬ ‫‪0.198‬‬

‫‪ŪŤƴƿ . ŠǀưƷŏ‬‬ ‫‪Ú ŠǀƋŹǃř ŠƿƺƬƤƫř šřżÚ ƬƠƫř źŨƧŏ ƭƺǀƀǀƴƜưƫřƹ ƭƺǀƀƫŚƨƫř źŞŤƘƿ‬‬ ‫‪ŠǀƬų ƾƟ ƭƺǀƀƫŚƨƫř ŶƿŹƺƬƧ ŹƺƸƈưƫ ƾŗŚŝźƸƨƫř ƪǀƬŰŤƫř ƲƗ ƭƺǀƀƫŚƨƫř‬‬ ‫‪. ƭƺƿŵƺƈƫř żÚ ƬƟ źǀƌŰţ ƾƟ ŠƯŶŴŤƀưƫř ƦƬţ ƶŞƄţ‬‬ ‫‪111‬‬

ŹŚŰưƫř ƝřŶƇŏ (CaCO3)

ƲǀŴƀţ

ƭƺǀƀƫŚƨƫř ŶǀƀƧŏ (CaO) + H2O

ƭƺǀƀǀƴƜưƫř ŶǀƀƧƹŹŶǀƷ Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O ƞǀƠŬţ

MgCl2

ƪǀƬŰŤƫŚŝ ƾŗŚŝźƸƨƫř

ƭƺǀƀǀƴƜƯ

źŰŞƫř ŌŚƯ (Mg2+, 2Cl-) + CO2 + CaCl2

ƺƷƹ . (74) ƪƨƄƫř ƾƟ ŮÚƋƺƯ ƺƷ ŚưƧ źŰŞƫř ƵŚǀƯ ƲƯ ƭƺǀƀǀƴƜưƫř ź ÚƌŰƿ ŠƟŚŨƨƫř ŠƌƠŴƴưƫř ƦŗŚŞƀƫř ƲƯ ŵŶƗ ƾƟ ƾƀǀŗŹ ƱƺƨƯƹ Ú ŠưƸƯ ŠǀŞǀƧźţ şÚŵŚƯ ĵ şźǀŞƧ Šưǀƣ šřŷ ƦŗŚŞƀƫř ƪƘŬţ ƅřƺŴƫř ƵŸƷ . ŠǀƫŚƘƫř ŶÚ Ƅƫř ŠƯƹŚƤƯ šřŷ Ú ƾƟ Ś Ôƌƿŏ ƭƺǀƀǀƴƜưƫř ŶūřƺŤƿ . ŠǀŗŚƌƠƫř šŚŞƧźưƫřƹ šřźŗŚƐƫř Ɩǀƴƈţ ƾƟ Đ ŌƽŵŹ ƪƇƺƯ ¬ şŹřźŰƬƫ řŶū ƺƷƹ (75) ƪƨƄƫř ƾƟ ŮÚƋƺưƫř ŽƺŤƀŞſǃř Ú ƲÚǀŞţ ƶÚ Ƴǃ ƶƯřŶŴŤſř ƝŚƤƿœ Ʈţ Ú Ʋƨƫƹ ¬ ŠƫŻŚƗ şÚŵŚưƧ ŚƘÔ ŗŚƃ ƶƯřŶŴŤſř ƱŚƧ . Šŗźƫř ƱŚƏźſ ƉźƯ ŜÚŞƀţ ŽƺŤƀŞſǃř ƝŚǀƫŏ ƱÚ ŏ

HCl

H2 ŻŚƛ

+ Cl2

(74) ƪƨƃ šŚŞÚƧźưƫ ƾƀǀŗźƫř ŹŶƈưƫř źŰŞƫř ŌŚƯ źŞŤƘØƿ 3 źŰŞƫř ŌŚƯ ƲƯ ƲƏ Ú ƪÚ Ƨ ƾƐƘƿƹ . ƭƺǀƀǀƴƜưƫř šŚƳƺŝźƧ ƩƺŰŤţ Ú . ƭƺǀƀǀƴƜưƫř ƲƯ šŚƯřźūƺƬǀƧ ŹŚŰưƫř ƝřŶƇŏ ƾƟ şŵƺūƺưƫř ƭƺǀƀƫŚƨƫř ƖƯ ƪƗŚƠŤƿ ƽŸƫř ƭƺǀƀƫŚƨƫř ŶǀƀƧŏ Ƽƫœ ƲǀŴƀŤƫŚŝ 2+ ƭƺǀƀǀƴƜưƫř ƮƔƘƯ źƌ Ú ŰØƿ . źŰŞƫř ƵŚǀƯ ƾƟ Mg ŶƿŹƺƬƧ ƲƯ ƾŗŚŝźƸƨƫř ƪǀƬŰŤƫŚŝ ƽŹŚŬŤƫř şźųÚ ŐŤƯ şƺƐŴƧ ƶǀƬƗ ƪƈŰƳ ƽŸƫř ¬ ƭƺǀƀǀƴƜưƫř . ƵǈƗŏ Ʈſźƫř ƾƟ ŠŰƋƺưƫř ŠǀƬưƘƫř ƲƯ Ú

(75) ƪƨƃ ƭƺǀƀǀƴƜưƫř šŚƨǀƬǀſ ƲǀŤƴŝźƀƫř ƭŚų ƲƯ ƝŚǀƫŏ ŠŘǀƷ ƼƬƗ ƺƷƹ ¬ ŽƺŤƀŞſǃř ŜǀƧźţ ƾƟ ƭƺǀƀǀƴƜưƫř ƪųŶƿ ƶƟŚǀƫŏ ơŚƄƴŤſř ÚƱŏ ƞƄØŤƧř ƼŤů ŠƫŻŚƗ şÚŵŚưƧ ƭŶŴŤƀØƿ ŽƺŤƀŞſǃř ƱŚƧ . (ŹŚƀǀƫř Ƽƫœ şŹƺƈƫř) ŠƿźŴƈƫř . ŠƫŻŚƗ şÚŵŚưƧ ŚƸǀƟ ƭŶŴŤƀØƿ ƱŚƧ ƾŤƫř ƲƧŚƯǃř ƲƯ ŽƺŤƀŞſǃř ƮƔƘƯ ŠƫřŻœ ƮŤţ Ú ƦƫŸƫ . Šŗźƫř ƱŚƏźſ ŜÚŞƀƿ

Ʋƨưƿƹ . ŠưƸƯ źǀŬƫŚŝ ƭƺǀƀƫŚƨƫř ŶǀƀƧŏ ƝźƘØƿ Ú ŠǀƗŚƴƇ şÚŵŚƯ ƺƷƹ ƾŰƫř Ú ŠūŹŵ ƼƬƗ (źǀŬƫř źŬŰƫř) ƭƺǀƀƫŚƨƫř šŚƳƺŝźƧ ƲǀŴƀŤŝ ƶǀƬƗ ƩƺƈŰƫř . ŠƘƠţźƯ şŹřźů 900∞C CaCO3 (s) CaO(s) + CO2 (g) ƽźǀŬƫř źŬŰƫř ƾŰƫř źǀŬƫř Ú

¬ şŹřźŰƬƫ şŵŹŚƏ ŠǀƬưƘƫř ƵŸƷƹ ŌŚƠƏǈŚŝ ŌŚưƫř ƖƯ ƾŰƫř źǀŬƫř ƪƗŚƠţ Ƽưƀ Ú Øƿ Ú . ƭƺǀƀƫŚƨƫř ŶǀƀƧƹŹŶǀƷ ƹŏ ŐÚƠƐưƫř źǀŬƫŚŝ ŠǀƬưƘƫř ƵŸƷ ƲƯ ŪţŚƴƫř Ƽưƀ Ú Ø ƿƹ

Ca(OH)2 (aq) + şŹřźů CaO(s) + H2O(l) ƾŰƫř źǀŬƫř ŐÚƠƐưƫř źǀŬƫř Ú ŻŚƛ ƲƗ ƞƄƨƫř ƾƟ (ƭƺǀƀƫŚƨƫř ŶǀƀƧƹŹŶǀƷ) ŐÚƠƐưƫř źǀŬƫř ƭŶŴŤƀØƿƹ ƲƯ ŚÔŞſřŹ ŚÔƳƺƨƯ ĵ źƨÚ ƘŤǀƟ ¬ ƶǀƬƗ ŻŚƜƫř źƿźưŤŝ Ʀƫŷƹ ¬ Ʊƺŝźƨƫř ŶǀƀƧŏ ƾƳŚŧ . ƭƺǀƀƫŚƨƫř šŚƳƺŝźƧ Ca(OH)2 (aq) + CO2 (g)

CaCO3 (s) + H2O(g)

112

‫ ﻧﺸﺎﻁ ﻋﻤﻠﻲ‬6 . 2 ‫ ﻛﻤﺜﺎﻝ ﻋﻠﻰ ﻧﺸﺎﻁ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﺍﻟﻘﻠﻮﻳﺔ‬، ‫ ﺍﻋﺮﺽ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ‬S ‫ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮﻡ ﻣﻊ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻓﻲ ﻭﺟﻮﺩ ﺍﻟﻜﺎﺷﻒ‬، ‫ﺍﻷﺭﺿﻴﺔ‬ . ‫ﻓﻴﻨﻮﻟﻔﺜﺎﻟﻴﻦ‬

‫ ﺍﺧﺘﻔﺎﺀ‬، ‫ ﺍﺳﺄﻝ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻋﻦ ﻣﺸﺎﻫﺪﺍﺗﻬﻢ ]ﻏﺎﺯ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ﺍﻟﻤﻨﺒﻌﺚ‬S ‫ ﺗﻐﻴﺮ ﻟﻮﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻠﻮﻥ ﺍﻟﻮﺭﺩﻱ ﺑﺴﺒﺐ ﺗﻜﻮﻥ ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ‬، ‫ﺍﻟﻔﻠﺰ‬ . [‫ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮﻡ ﺍﻟﻘﻠﻮﻱ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﻐﻴﺮ ﻟﻮﻥ ﺍﻟﻔﻴﻨﻮﻟﻔﺜﺎﻟﻴﻦ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻠﻮﻥ ﺍﻟﻮﺭﺩﻱ‬ ‫ ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺑﻴﻦ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮﻡ‬S : ‫ﻭﺍﻟﻤﺎﺀ‬ Ca(OH)2 + H2 Ca + 2H2O ‫ ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺑﻴﻦ ﺍﻟﻤﻐﻨﻴﺴﻴﻮﻡ‬S :‫ﻭﺍﻟﻤﺎﺀ‬ Mg + 2H2O

Mg(OH)2 + H2 ‫ ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ‬7 . 2 ‫ ﺍﻛﺘﺐ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺴﺒﻮﺭﺓ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ ﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ‬S :‫ﺍﻟﻘﻠﻮﻳﺔ ﺍﻷﺭﺿﻴﺔ ﻣﻊ ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ‬ 2MO 2M + O2 ‫ ﺍﻃﻠﺐ ﺍﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺑﻴﻦ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ‬S :‫ﺍﻟﻘﻠﻮﻳﺔ ﺍﻷﺭﺿﻴﺔ ﻭﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ‬ 2Mg + O2 2Ca + O2

2MgO 2CaO

‫ ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ‬8 . 2 ‫ ﺍﻛﺘﺐ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺴﺒﻮﺭﺓ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ ﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﻣﻊ‬S :‫ﺍﻟﻬﺎﻟﻮﺟﻴﻨﺎﺕ‬ M + Cl2 MCl2 ‫ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺑﻴﻦ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ‬ . ‫ﺍﻷﺭﺿﻴﺔ ﺍﻟﻘﻠﻮﻳﺔ ﻭﺍﻟﻬﺎﻟﻮﺟﻴﻨﺎﺕ‬ Mg + Cl2 Ca + Cl2

MgCl2 CaCl2

Chemical Properties

á«FÉ«ª«μdG ¢UGƒÿG 2 .2 q

Reactivity With Water ŌŚưƫř ƖƯ ƪƗŚƠŤƫř (ŏ) ƒůǆƳ Ʊŏ Ʋƨưƿ ǅ ¬ şÚŶƄŝ ŌŚưƫř ƖƯ ƪƗŚƠŤƿ ƽŸƫř ƭƺǀƀƫŚƨƫř žƨƗ ƼƬƗ Ʋƨƫƹ . (76 ƪƨƄƫř) ŠǀƬưƘƫř ŌƎŝ şÚŶƄƫ ŵŹŚŞƫř ŌŚưƫř ƖƯ ƭƺǀƀǀƴƜưƫř ƪƗŚƠţ ŹŚŴŝ ƹŏ ƲųŚſ ŌŚƯ ŠƟŚƋœ ŶƴƗ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř šŚƗŚÚƤƟ Ʊƺƨţ Ú ƻźƳ Ʊŏ Ʋƨưƿ ƹŏ ƭƺǀƀǀƴƜưƫř ŶǀƀƧŏ ũŚŤƳœ ƼƬƗ ƩÚ Ŷƿ řŸƷƹ . ƭƺǀƀǀƴƜưƫř żÚ ƬƟ ƼƬƗ ŌŚưƫř . ŹŚŴŞƫř ƲƯ şźǀŞƧ ŠǀưƧ Ú ƭřŶŴŤſř ŶƴƗ ƭƺǀƀǀƴƜưƫř ŶǀƀƧƹŹŶǀƷ Mg(s) + 2H2O(l) Mg(OH)2 (aq) + H2 (g) Ca(s) + 2H2O(l) Ca(OH)2 (aq) + H2 (g) (76) ƪƨƃ ŌŚưƫř ƖƯ ƭƺǀƀƫŚƨƫř ƪƗŚƠţ

(77) ƪƨƃ ƱŚŞÚƧźƯ ƭƺǀƀǀƴƜưƫř ŶƿŹƺƬƧ ƹ ƭƺǀƀƫŚƨƫř ŶƿŹƺƬƧ . źŰŞƫř ŮƬƯ ƾƟ ŚưƷŶŬƳ

113

Reactivity With Oxygen ƲǀŬƀƧǃř ƖƯ ƪƗŚƠŤƫř (ś) ƼƬƗ ƱƺƨŤţ ¬ ŌřƺƸƬƫ ƶƋźƘţ Ú Ú ŶƴƗ . ƉŚǀŞƫř Ƽƫœ ƪŗŚƯ ƾ ÚƌƟ żÚ ƬƟ ƭƺǀƀǀƴƜưƫř ƭƺǀƀǀƴƜưƫř ơźŤŰƿƹ ¬ ƪƧŎŤƫř ƲƯ żÚ ƬƠƫř ƾưŰţ ŶǀƀƧǃř ƲƯ ŠƤŞƏ ƶŰƐſ : ŠǀƫŚŤƫř ŠƫŵŚƘưƬƫ ŚƘÔ Şţ ƭƺǀƀǀƴƜưƫř ŶǀƀƧŏ ŜÚƧźƯ ƾƐƘǀƟ ¬ Ɗǀŝŏ ƖƏŚſ ŜƸƬŝ 6 2Mg(s) + O2 (g) 2MgO(s) ŠƫŵŚƘưƬƫ ŚƘÔ Şţ ƭƺǀƀǀƴƜưƫř ƪƗŚƠţ ƲƯ ƕźſŏ ŌřƺƸƫř ƖƯ ƭƺǀƀƫŚƨƫř ƪƗŚƠţ : ŠǀƫŚŤƫř 6 2Ca(s) + O2 (g) 2CaO(s) Reactivity With Halogens šŚƴǀūƺƫŚƸƫř ƖƯ ƪƗŚƠŤƫř (Éū) šřŶǀƫŚƸƫř ƱŚǀƐƘƿƹ šŚƴǀūƺƫŚƸƫř ƖƯ ƭƺǀƀǀƴƜưƫřƹ ƭƺǀƀƫŚƨƫř ƪƗŚƠŤƿ : ŠǀƫŚŤƫř šǅŵŚƘưƬƫ ŚƘÔ Şţ (77 ƪƨƃ) ŠƬŝŚƤưƫř Mg(s) + Cl2 (g) MgCl2 (s) Ca(s) + Cl2 (g) CaCl2 (s)

. ŚƸţŚƯřŶŴŤſřƹ ŠǀſŚſǃř ŚƷŹŵŚƈƯƹ ŠƿƺƬƤƫř šřżÚ ƬƠƫř ƅřƺų źƧŷř .1 Ú

ĳ ţ ƞǀƧ ŚƸţŚƯřŶŴŤſřƹ ŚƸƇřƺų ŚƯ ® ŠǀƋŹǃř ŠƿƺƬƤƫř šřżÚ ƬƠƫř źƌŰØ Ú ® Šƀǀŗźƫř ® ƾƳŶƘưƫř Ţƿżƫř ƹŏ Ʋǀſƹźǀƨƫř ŮƐſ ŢŰţ ŠƿƺƬƤƫř šřżÚ ƬƠƫř ƒƠŰØ ţ řŷŚưƫ ŚƸƴƯ ƽŏƹ Ú ® ŵŹŚŞƫř ŌŚưƫř ƖƯ ƪƗŚƠŤţ ŠǀƋŹǃř ŠƿƺƬƤƫř šřżÚ ƬƠƫř ƲƯ ƽŏ Ú . ƪƗŚƠŤƫř ŮÚƋƺţ ŠǀŗŚǀưǀƧ ŠƫŵŚƘƯ ŜŤƧř ® ƶƘƯ ƪƗŚƠŤţ ǅ . ŌŚưƫř ƖƯ ƭƺǀſŚţƺŞƫř ƪƗŚƠţ ŠƫŵŚƘƯ ŜŤƧř şźƄƤƫř ƾƟ ŠƿƺƬƤƫř šřżÚ ƬƠƫř ƲƯ ŠǀƤƳ šŚƴÚǀƗ ŵŚŬƿœ ƖÚƣƺŤţ ƪƷ . ŭźƃř ® ŠǀƋŹǃř šřżÚ ƬƠŝ 2A ŠƗƺưŬưƫř šřżÚ ƬƠƫ ƾŗŚǀưǀƨƫř ƪƗŚƠŤƫř ƱŹŚƤţ ƞǀƧ ® 1A ŠƗƺưŬưƫř

.2 .3 .4

.5 .6 .7

‫ ﻗﻴﱢﻢ ﻭﺗﻮ ﱠﺳﻊ‬.3

‫ ﺗﻘﻴﻴﻢ ﺍﺳﺘﻴﻌﺎﺏ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻟﻠﺪﺭﺱ‬1 . 3 ‫ﻳﺴﻤﻮﺍ ﺍﺛﻨﻴﻦ ﻣﻦ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﺍﻟﻘﻠﻮﻳﺔ ﻭﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ‬ ّ ‫ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺃﻥ‬ ‫ﺛﻢ‬ ّ ، ‫ ﻭﻳﺤﺪﺩﻭﺍ ﺃﻫﻤﻴﺔ ﻭﺍﺣﺪﺓ ﻋﻠﻰ ﺍﻷﻗﻞ ﻟﻜﻞ ﻓﻠﺰ‬، ‫ﺍﻟﻘﻠﻮﻳﺔ ﺍﻷﺭﺿﻴﺔ‬ . ‫ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻴﻬﻢ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﻋﺎﻣﺔ ﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻛﻞ ﻓﻠﺰ ﻣﻊ ﺍﻟﻤﺎﺀ‬

‫ ﺇﻋﺎﺩﺓ ﻋﺮﺽ ﺍﻟﺪﺭﺱ‬2 . 3 ‫ﺳﺎﻋﺪ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻓﻲ ﺭﺳﻢ ﺟﺪﻭﻝ ﻳﺴﺘﻄﻴﻌﻮﻥ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻣﻪ ﺧﻼﻝ‬ ‫ ﺳ ﱢﻢ ﻫﺬﺍ‬. ‫ﺩﺭﺍﺳﺘﻬﻢ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﺘﻲ ﻧﻮﻗﺸﺖ ﻓﻲ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﺪﺭﺱ‬ ‫ ﻋﻠﻰ ﺃﻥ ﻳﺸﻤﻞ ﺃﻋﻤﺪ ًﺓ ﻟﺮﻗﻢ‬، «‫ﺗﺠﻤﻊ ﺫﻭ ﺃﻫﻤﻴﺔ ﺧﺎﺻﺔ‬ª ‫ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ‬ ‫ ﻃﺮﻕ ﺍﻟﺘﺤﻀﻴﺮ ﻭﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ )ﻭﺍﻟﺘﻲ ﺗﻮﺿﺢ‬، ‫ ﺍﻟﺨﻮﺍﺹ‬، ‫ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ‬ . (‫ﻣﻌﺎﺩﻻﺕ ﻋﺎﻣﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﻧﻮﻗﺸﺖ‬

1 - 1 ‫ﺇﺟﺎﺑﺔ ﻋﻦ ﺃﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﺪﺭﺱ‬ ‫ ﻭﻫﻲ ﻣﻦ ﺃﻛﺜﺮ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ‬، ‫ ﺗﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﺍﻟﻘﻠﻮﻳﺔ ﺑﺸﺪﺓ ﻣﻊ ﺍﻟﻤﺎﺀ‬.1 ، ‫ﺍﻟﻤﻌﺮﻭﻓﺔ ﺑﻨﺸﺎﻃﻬﺎ ﻭﻟﻬﺎ ﻛﺜﺎﻓﺎﺕ ﻭﺩﺭﺟﺎﺕ ﺍﻧﺼﻬﺎﺭ ﻣﻨﺨﻔﻀﺔ‬ ‫ ﺗﺘﻮﺍﺟﺪ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﻓﻲ ﺟﻤﻴﻊ‬. ‫ﻭﻫﻲ ﻣﻮﺻﻠﺔ ﺟﻴﺪﺓ ﻟﻠﻜﻬﺮﺑﺎﺀ‬ ‫ﺃﻧﺤﺎﺀ ﺍﻟﻌﺎﻟﻢ ﻓﻲ ﺗﺮﺳﻴﺒﺎﺕ ﺍﻟﻤﻨﺎﻃﻖ ﺍﻟﺠﻮﻓﻴﺔ ﺗﺤﺖ ﺳﻄﺢ ﺍﻷﺭﺽ‬ . ((14 ‫ﺑﺎﻟﻘﺮﺏ ﻣﻦ ﻣﺴﺎﺣﺎﺕ ﻛﺒﻴﺮﺓ ﻣﻦ ﺍﻟﻤﺎﺀ )ﺍﻧﻈﺮ )ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ‬ ‫ ﻓﻠﺰ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﺴﺘﺨﺪﻡ ﻓﻲ ﺻﻨﺎﻋﺔ ﻣﺼﺎﺑﻴﺢ‬، ‫ﻣﺜﺎﻝ ﻋﻠﻰ ﺫﻟﻚ‬ . ‫ﺑﺨﺎﺭ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﻭﺍﻹﻧﺘﺎﺝ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ‬ ‫ ﻭﺗﺴﺘﺨﻠﺺ‬، ‫ ﺗﺘﻮﺍﺟﺪ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﺍﻟﻘﻠﻮﻳﺔ ﺍﻷﺭﺿﻴﺔ ﻓﻲ ﻣﻴﺎﻩ ﺍﻟﺒﺤﺮ‬.2 ‫ ﻭﻫﻲ ﺃﻗﻞ ﻧﺸﺎﻃًﺎ ﻣﻦ‬، ‫ﻣﻦ ﺧﺎﻣﺎﺕ ﻣﻮﺟﻮﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻘﺸﺮﺓ ﺍﻷﺭﺿﻴﺔ‬ ، ‫ ﻳﻌﺘﺒﺮ ﺍﻟﻤﻐﻨﻴﺴﻴﻮﻡ ﻣﺎﺩﺓ ﺇﻧﺸﺎﺋﻴﺔ ﻣﻬﻤﺔ‬. 1A ‫ﻓﻠﺰﺍﺕ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺎﺕ‬ ‫ﻭﺗﺘﻮﺍﺟﺪ ﻣﺮﻛّﺒﺎﺕ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮﻡ ﻓﻲ ﺍﻟﻜﺜﻴﺮ ﻣﻦ ﻣﻮﺍﺩ ﺍﻟﺒﻨﺎﺀ )ﺍﻧﻈﺮ‬ . ((14 ‫)ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ‬ ‫ ﺃﻭ ﺍﻟﻜﻴﺮﻭﺳﻴﻦ ﻟﻤﻨﻌﻬﺎ‬، ‫ ﺗﺤﻔﻆ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﺍﻟﻘﻠﻮﻳﺔ ﺗﺤﺖ ﺳﻄﺢ ﺍﻟﺰﻳﺖ‬.3 ‫ ﺃﻭ ﺍﻟﺮﻃﻮﺑﺔ ﺍﻟﻤﻮﺟﻮﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻬﻮﺍﺀ‬، ‫ﻣﻦ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ‬ . ‫ﺍﻟﺠﻮﻱ‬ ‫ ﺍﻹﺳﺘﺮﺍﻧﺸﻴﻮﻡ ﻭﺍﻟﺒﺎﺭﻳﻮﻡ ﻣﻊ ﺍﻟﻤﺎﺀ‬، ‫ ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ﻛﻞ ﻣﻦ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮﻡ‬.4 . ‫ﺍﻟﺒﺎﺭﺩ‬ ‫ﺑﺎﺭﺩ‬ Ca(OH)2(aq) + H2(g) Ca(s) + 2H2O(l) ‫ﺑﻴﻨﻤﺎ ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ﻛﻞ ﻣﻦ ﺍﻟﺒﺮﻳﻠﻴﻮﻡ ﻭﺍﻟﻤﻐﻨﻴﺴﻴﻮﻡ ﻣﻊ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﺴﺎﺧﻦ ﻓﻘﻂ‬ . ‫ﺃﻭ ﺍﻟﺒﺨﺎﺭ‬ 2KOH(aq) + H2(g) .5 2K(s) + 2H2O(l) ‫ ﻧﺸﺎﻃﻬﺎ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ﻛﺒﻴﺮ ﻟﻠﻐﺎﻳﺔ ﻭﺗﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﺴﻬﻮﻟﺔ ﻣﻊ‬، ‫ ﻛﻼ‬.6 . ‫ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ ﻭﺍﻟﻤﺎﺀ‬ . 1A ‫ ﺃﻗﻞ ﻧﺸﺎﻃًﺎ ﻣﻦ ﻓﻠﺰﺍﺕ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ‬2A ‫ ﻓﻠﺰﺍﺕ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ‬.7

‫‪2-1 ¢SQódG‬‬ ‫ﺍﻷﻫﺪﺍﻑ‪:‬‬ ‫ﺧﻮﺍﺹ ﻓﻠ ّﺰﺍﺕ ﻭﻻﻓﻠ ّﺰﺍﺕ ﺍﻟﻘﻄﺎﻉ )‪(p‬‬ ‫‪ S‬ﻳﺼﻒ‬ ‫ّ‬ ‫ﻭﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻣﺎﺗﻬﺎ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﻳﺸﺮﺡ ﻃﺮﻕ ﺍﻟﺤﺼﻮﻝ ﻋﻠﻰ ﻓﻠ ّﺰﺍﺕ ﻭﻻﻓﻠ ّﺰﺍﺕ‬ ‫ﺍﻟﺨﺎﺻﺔ ﻣﻦ ﻣﺮﻛّﺒﺎﺗﻬﺎ ﻭﺧﺎﻣﺎﺗﻬﺎ ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻘﻄﺎﻉ )‪(p‬‬ ‫ّ‬ ‫ﺍﻷﺩﻭﺍﺕ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ‪ :‬ﺍﻟﻤﺴﻼﻁ ﺍﻟﻀﻮﺋﻲ )ﺟﻬﺎﺯ‬ ‫ﻣﺼﻮﺭ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ‬ ‫ﺍﻟﻌﺮﺽ ﺍﻟﻌﻠﻮﻱ( ‪ ،‬ﺩﺍﺗﺎ ﺷﻮ ‪،‬‬ ‫ّ‬ ‫ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ‪ ،‬ﺃﻓﻼﻡ ﻋﻠﻤﻴﺔ ﻋﻦ ﻃﺮﻕ ﺍﺳﺘﺨﻼﺹ‬ ‫ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ ﻭﺍﻟﻜﺒﺮﻳﺖ‬

‫‪(p) ´É£≤dG öUÉæY‬‬ ‫ﺻﻔﺤﺎﺕ ﺍﻟﺘﻠﻤﻴﺬ‪ :‬ﻣﻦ ﺹ ‪ 114‬ﺇﻟﻰ ﺹ ‪122‬‬ ‫ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺤﺼﺺ‪2 :‬‬ ‫ﺻﻔﺤﺎﺕ ﺍﻷﻧﺸﻄﺔ‪ :‬ﺹ ‪15‬‬

‫‪ .1‬ﱢ‬ ‫ﻗﺪﻡ ﻭﺣﻔﱢﺰ‬

‫‪ 1.1‬ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﻟﺼﻮﺭﺓ ﺍﻻﻓﺘﺘﺎﺣﻴﺔ ﻟﻠﺪﺭﺱ‬ ‫ﺩﻉ ّ‬ ‫ﻳﺘﻔﺤﺼﻮﻥ ﺍﻟﺼﻮﺭﺓ ﺍﻻﻓﺘﺘﺎﺣﻴﺔ ﻟﻠﺪﺭﺱ )ﺷﻜﻞ ‪(78‬‬ ‫ﺍﻟﻄﻼﺏ‬ ‫ّ‬ ‫ﻭﻳﻘﺮﺃﻭﻥ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻖ‬ ‫ﺍﻟﺨﺎﺹ ﺑﻬﺎ ‪ .‬ﺍﻃﺮﺡ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬ ‫ّ‬ ‫ﺗﺘﻜﻮﻥ ﻣﻨﻬﺎ ﻣﺠﻤﻮﻋﺎﺕ‬ ‫ﺧﻮﺍﺹ ﺍﻟﻔﻠ ّﺰﺍﺕ ﻭﺍﻟﻼﻓﻠ ّﺰﺍﺕ ﺍﻟﺘّﻲ‬ ‫‪ S‬ﻣﺎ‬ ‫ّ‬ ‫ّ‬ ‫ﺍﻟﻘﻄﺎﻉ )‪(p‬؟ ]ﺗﺘﻤﻴّﺰ ﻋﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻘﻄﺎﻉ )‪ (p‬ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ﺑﺎﻣﺘﻼﺀ‬ ‫ﻭﻻﻓﻠﺰﺍﺕ ﻭﺃﺷﺒﺎﻩ‬ ‫ﻓﻠﺰﺍﺕ‬ ‫ّ‬ ‫ﺃﻓﻼﻛﻬﺎ )‪ (p‬ﺍﻟﺨﺎﺭﺟﻴﺔ ‪ .‬ﻳﺤﺘﻮﻱ ﺍﻟﻘﻄﺎﻉ )‪ (p‬ﻋﻠﻰ ّ‬ ‫ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ‪ .‬ﻭﻛﻠّﻤﺎ ﺍﺗّﺠﻬﺖ ﻣﻦ ﺍﻟﻴﺴﺎﺭ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻴﻤﻴﻦ ﺩﺍﺧﻞ ﺍﻟﺪﻭﺭﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻘﻄﺎﻉ‬ ‫ّ‬ ‫ﺍﻟﻔﻠﺰﻳﺔ ‪[.‬‬ ‫)‪ (p‬ﺗﻨﺎﻗﺼﺖ ﺍﻟﺼﻔﺔ ّ‬ ‫ﺗﺘﺪﺭﺝ ﻣﻦ ﺣﻴﺚ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﻴﺔ‬ ‫‪ S‬ﺃﺷﺮ ﺇﻟﻰ ﺃﻥ ﻓﻠ ّﺰﺍﺕ ﺍﻟﻘﻄﺎﻉ )‪ّ (p‬‬ ‫ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ ﻭﻃﺎﻗﺎﺕ ﺍﻟﺘﺄﻳّﻦ ‪.‬‬ ‫ﺗﻘﻴﻴﻢ ﻣﺴﺒﻖ‬ ‫ﻟﻨﻔﺘﺮﺽ ﻭﺟﻮﺩ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ )ﺃ( ﻭ)ﺏ( ﻭ)ﺟـ( ‪ ،‬ﻭﻛﺎﻥ ﻣﻦ ﺍﻟﻤﻌﻠﻮﻡ ﺃ ّﻥ‬ ‫ﻳﻮﺻﻠﻬﻤﺎ‬ ‫ﻮﺻﻼﻥ ﺍﻟﺤﺮﺍﺭﺓ ﻭﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺀ ﺑﻴﻨﻤﺎ ﻻ ّ‬ ‫ﺍﻟﻌﻨﺼﺮﻳﻦ )ﺃ( ﻭ)ﺟـ( ﻳ ُ ّ‬ ‫ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ )ﺏ( ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﺻﻨّﻒ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﺜﻼﺛﺔ ﺇﻟﻰ ﻓﻠ ّﺰﺍﺕ ﻭﻻﻓﻠ ّﺰﺍﺕ ‪.‬‬ ‫ﻳﺘﻢ ﺫﻛﺮﻫﺎ ‪.‬‬ ‫‪ S‬ﺍﺫﻛﺮ ً‬ ‫ﺑﻌﻀﺎ ﻣﻦ ﺻﻔﺎﺕ ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ )ﺟـ( ﺍﻟﺘﻲ ﻟﻢ ّ‬ ‫‪ 2.1‬ﺍﺧﺘﺒﺎﺭ ﺍﻟﻤﻌﻠﻮﻣﺎﺕ ﺍﻟﺴﺎﺑﻘﺔ ﻟﺪﻯ ّ‬ ‫ﺍﻟﻄﻼﺏ‬ ‫ﻟﺘﻘﻴﻴﻢ ﺍﻟﻤﻌﻠﻮﻣﺎﺕ ﺍﻟﺴﺎﺑﻘﺔ ﻟﺪﻯ ّ‬ ‫ﺧﻮﺍﺹ ﻋﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻘﻄﺎﻉ‬ ‫ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺣﻮﻝ‬ ‫ّ‬ ‫)‪ ، (p‬ﻭﺟّﻪ ﺇﻟﻴﻬﻢ ﺍﻷﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫ﺃﻱ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺎﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ﺗﺤﺘﻮﻱ ﻋﻠﻰ ﻋﻨﺎﺻﺮ ﺫﺍﺕ‬ ‫‪ّ S‬‬ ‫ﺫﺭﻳﺔ ﺧﺎﺭﺟﻴﺔ )‪ (p‬ﻣﻤﺘﻠﺌﺔ ﺟﺰﺋﻴ ًّﺎ؟ ]‪[7A ، 6A ، 5A ، 4A ، 3A‬‬ ‫ﺃﻓﻼﻙ ّ‬ ‫ﺃﻱ ﻋﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻘﻄﺎﻉ )‪ (p‬ﻳُﻤﻜﻦ ﺗﺼﻨﻴﻔﻬﺎ ﻋﻠﻰ ﺃﻧّﻬﺎ ﺃﺷﺒﺎﻩ‬ ‫‪ّ S‬‬ ‫ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﻣﺜﻞ ‪[As ، Ge ، Si‬‬ ‫ﻣﻮﺻﻼﺕ؟ ]ﺃﺷﺒﺎﻩ ّ‬ ‫ّ‬ ‫ﺃﻱ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻘﻄﺎﻉ )‪ (p‬ﺗﺤﺘﻮﻱ ﻋﻠﻰ ﻋﻨﺎﺻﺮ ﺗﻤﻴﻞ ﺇﻟﻰ‬ ‫‪ّ S‬‬ ‫ﺗﻜﻮﻳﻦ ﺃﻧﻴﻮﻧﺎﺕ ﺫﺍﺕ ﺷﺤﻨﺔ )‪(1-‬؟ ﻭﻣﺎ ﺍﻻﺳﻢ ﺍﻟﺬﻱ ﻳُﻤﻜﻦ ﺃﻥ‬ ‫ﺗ ُﻄﻠﻘﻪ ﻋﻠﻰ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ؟ ]‪ ، 7A‬ﻫﺎﻟﻮﺟﻴﻨﺎﺕ[‬

‫‪2-1 ¢SQódG‬‬

‫‪(p) ´É£≤dG öUÉæY‬‬ ‫‪The p-Block Elements‬‬

‫‪.ŚƸţŚƯřŶŴŤſřƹ (p) ƕŚƐƤƫř šřżÚ ƬƟǅƹ šřżÚ ƬƟ ƅřƺų‬‬ ‫‪ƞƈƿ 6‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪.ŚƸţŚƯŚųƹ ŚƸţŚŞÚƧźƯ ƲƯ ŠƇŚŴƫř‬‬ ‫‪(p) ƕŚƐƤƫř šřżÚ ƬƟǅƹ šřżÚ ƬƟ ƼƬƗ ƩƺƈŰƫř ơźƏ ŭźƄƿ 6‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪3A‬‬

‫‪p block‬‬

‫‪(78) ƪƨƃ‬‬ ‫‪ƭƺǀƴưƫǃř ƲƯ ƾƸƐƬƫ ƾƳřƹŏ‬‬

‫‪ƾƸƐƫř ƾƳřƹŏ ƪŨƯ ¬ ƭƺǀƴưƫǃř ƲƯ ŠƗƺƴƈưƫř šřƹŵǃř ŠưǀƤƫ ƥźƿŶƤţ ŚƯ‬‬ ‫)‪źŞŤƘţ ǅ ŚưŝŹ ®ŠƠƬŤŴưƫř šŚŝƹźƄưƫřƹ ŠưƘƏǃř ŜƬƗƹ (78 ƪƨƄƫř‬‬ ‫‪ŌŚǀƃǃř ƊƘŝ ƥŚƴƷ ŚưÚ Ƴœ ¬ ŠƳřżŴƫř ƾƟ ŚƸŝ ƒƠŤŰţ ƹŏ řżƴƧ‬‬ ‫‪Ô šřƹŵǃř ƵŸƷ‬‬ ‫‪ŠǀƫŚƛƹ ŠưÚǀƣ ź×ŞŤƘØ ţ ƾƷƹ ¬ ŚƸŞǀƧźţ ƾƟ ŚĐ ǀŗżū ƭƺǀƴưƫǃř ƪųŶƿ ƾŤƫř šřƹŵǃřƹ‬‬ ‫‪Ô ƽƺŤŰţ Šưƿźƨƫř ŹŚŬůǃř ƊƘŝ . ŠƿŚƜƬƫ‬‬ ‫‪¬ ƭƺǀƴưƫǃř šŚŞÚƧźƯ ƼƬƗ ǆƘƟ‬‬ ‫‪ƅřƺų‬‬ ‫‪ŚƯ . ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƾƟ (p) ƕŚƐƤƫř źƇŚƴƗ Ŷůŏ ƺƷ ƭƺǀƴưƫǃřƹ‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪®(p) ƕŚƐƤƫř šŚƗƺưŬƯ ŚƸƴƯ ƱƺƨŤţ‬‬ ‫‪ƾŤƫř šřżÚ ƬƟǆƫřƹ šřżÚ ƬƠƫř‬‬ ‫‪Ú‬‬

‫‪Group 3A and Aluminum Ωƒ«æŸC’Gh 3A áYƒªéŸG .1‬‬ ‫‪Group 3A‬‬

‫‪. ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƲƯ Ƽƴưǀƫř ŠƤƐƴưƫř ƾƟ 3A ŠƗƺưŬưƫř źƇŚƴƗ Ŷūƺţ‬‬ ‫‪3A áYƒªéŸG 1.1‬‬

‫‪ƻƺŤƀưƫř ŢŰţ ƾƟ ŠǀūŹŚŴƫř ŚƸţŚƳƹźŤƨƫœ ƖƤţ ƾŤƫř źƇŚƴƘƫř ƼƬƗ ƽƺŤŰţ ƾƷƹ‬‬ ‫)‪. (np1‬‬ ‫‪. 3A ŠƗƺưŬưƫř źƇŚƴƗ ŠǀưƀŤƫ ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƭŶŴŤſř‬‬ ‫‪®šřżÚ ƬƟ źƇŚƴƘƫř ƵŸƷ Ɩǀưū ƪƷ‬‬ ‫‪114‬‬

‫‪93‬‬

Boron

(79) ƪƨƃ ƱƹŹƺŞƫř ƭŚų ƺƷ žƧřŹƺŞƫř

(80) ƪƨƃ ¬ ƭƺǀƴưƫǃř ŶǀƀƧŏ šŚƯŚų ŹƺƇ ƻŶůœ ƭŶƳŹƺƨƫř ƲƯ ƪǀƬƣ ŵŶƗ ƩŶ× ŞŤƀØƿ źưůǃř šƺƣŚǀƫř ŠƫŚů ƾƟƹ šƺƣŚǀƫř ŚƯŏÚ . ƭƹźƨƫř šŚƳƺƿŐŝ ƭƺǀƴưƫǃř šŚƳƺƿŏ ƩŶ× ŞŤƀØƿ ƽŸƫř ƭŶƳŹƺƨƫř ƲƯ źųō ƕƺƳ ƺƸƟ ơŹŻǃř šŚƳƺƿŐŝ ƭƺǀƴưƫǃř šŚƳƺƿŏ ƲƯ řĐŶū ƪǀŘƋ ŵŶƗ ƶǀƟ ƲƯ ƪÚ ƨƫ ŠǀŗŚǀưǀƨƫř ŠƜǀƈƫř ŚƯ . ƭƺǀƳŚŤǀţƹ ŶƿŶů ®(III) ƭƹźƨƫř ŶǀƀƧŏƹ ƭƺǀƴưƫǃř ŶǀƀƧŏ

115

¿hQƒÑdG 2.1

Ƶŵƺūƹ (ŏ) ŠƘǀŞƐƫř ƾƟ ƱƹŹƺŞƫř Ŷū × ƺƿ . 3A ŠƗƺưŬưƫř ƾƟ źƈƴƗ ƩƹŏÚ ƺƷ ƱƹŹƺŞƫř ƲƧŚƯŏ ƾƟ ƵŹŚƄŤƳř ƭŶƗ ƲƯ Ʈƛźƫř ƼƬƗƹ . ƱƹŹƺŞƫř šŚƯŚų ŠŘǀƷ ƼƬƗ ƢƏŚƴưƫř ƾƟ žƧřŹƺŞƫř šŚƯŚų ƲƯ şźǀŞƧ ŜſřƹŹ ƥŚƴƷ ¬ ŠƠƬŤŴƯ ŌǆƐƬƫ şÚŵŚưƧƹ ũŚūżƫř ƾƟ žƧřŹƺŞƫř ŶūřƺŤƿ . (79 ƪƨƃ) ŠƿƹřźŰƈƫř ŠƗŚƴƇ ƾƟ žƧřŹƺŞƫř ƭ×ŶŴŤƀØƿ ŚưƧ ¬ ƦǀƯřźǀƀƫř Ʋǀƿżţ ƾƟ ƭ×ŶŴŤƀØƿƹ . źƀƿ ŌŚƯ Ƽƫœ źƀƘƫř ŌŚưƫř ƪƿƺŰţ ƾƟƹ şŶưſǃř

ƶƇřƺų (ś) Ú ƵŚŞƃŏ ƲƯ ƺƷƹ . źƀƨƫř ƪƸſ ƂƷ Ú ŜƬƇ Ƣƿźŝ ƶƫƹ ŵƺſŏ ƾƤƴƫř ƱƹŹƺŞƫř . ƪƇƺƯ ƶŞƃ ƺƸƟ ƦƫŸƫ ¬ šřżÚ ƬƠƫř Ú ƵźǀƌŰţ (Éū) :ƭƺǀƀǀƴƜưƫř żÚ ƬƟ ƖƯ ƵŶǀƀƧŏ ƪƗŚƠŤŝ ƱƹŹƺŞƫř źǀƌŰţ ƲƨưØƿ 6 B2O3(s) + 3Mg(s) $ 2B(s) + 3MgO(s) şŹřźƃ

Aluminum

Ωƒ«æŸC’G 3.1

Ƶŵƺūƹ (ŏ) ƭƺǀƴưƫǃř šřżÚ ƬƟ ƾƷ 3A ŠƗƺưŬưƫř ƾƟ ƱƹŹƺŞƫř ƾƬţ ƾŤƫř źƇŚƴƘƫř ƾƟ şźƟƹ šřżÚ ƬƠƫř źŨƧŏ ƺƷ ƭƺǀƴưƫǃř . ƭƺǀƫŚŨƫřƹ ƭƺƿŶƳǃřƹ ƭƺǀƫŚŬƫřƹ ŶūřƺŤƿ ŚƯ ŚÔŞƫŚƛ . Al2O3 ŢǀƀƧƺŞƫř şŹƺƇ ƾƟ ŠƇŚŴŝƹ ¬ ŠǀƋŹǃř şźƄƤƫř Ú ƭƺǀƴưƫǃř ŶǀƀƧŏ) ƭŶƳŹƺƨƫř ƺƷƹ Šŝǆƈƫř ŶƿŶƃ ƭŚų şŹƺƇ ƼƬƗ ƭƺǀƴưƫǃř . (ƽŹƺÚƬŞƫř źƇŚƴƗ ƲƯ ŠƬǀŘƋ šŚǀưƨŝ Ú Šūƹżưưƫř ƭŶƳŹƺƨƫř ƖƐƣ ¬ şŵŚƗ ¬ ƼưƀØ Ú ţƹ ƾƟ ŠŰÚƋƺưƫř ơŹŻǃřƹ źưůǃř šƺƣŚǀƫŚƧ ¬ Šưƿźƨƫř ŹŚŬůǃŚŝ ƻźųŏ . (80 ƪƨƄƫř) ŠǀŗŚƿżǀƠƫř ƶƇřƺų (ś) Ú ¬ ơźƐƫřƹ ŜŰƀƬƫ ƪŝŚƣ ¬ ŠƳƹźƯƹ şƺƣ Ú ƶƫ ŠǀƤƴƫř ƶţŹƺƇ ƾƟ ƭƺǀƴưƫǃř ƅřƺŴƫř ƵŸƷƹ . ƪƧŎŤƬƫ ƶŤƯƹŚƤƯƹ ŌŚŝźƸƨƬƫ ŶÚǀŬƫř ƶƬǀƇƺţ Ƽƫœ ŠƟŚƋǈŚŝ Ú ƭƺǀƴưƫǃř ƉźƘŤƿ Ú ŚƯŶƴƗ . ŠƗŚƴƈƫř ƾƟ Šưǀƣ ŚƸƫ ƾŤƫř šřżÚ ƬƠƫř ƲƯ ƶƬƘŬţ ƲƯ Ŷƿżưƫř ƲƯ ƶǀưŰţ ŶǀƀƧǃř ƲƯ ŠŞƬƇ ŠƤǀƣŹ ŠƤŞƏ ŚƘÔ ƿźſ ƱƺƨŤţ ŌřƺƸƬƫ Ú . ŌŚưƫřƹ ƲǀŬƀƧǃř ŠƐſřƺŝ ƪƧŎŤƫř ƶƇǈŴŤſř (Éū) ƱŚƧƹ ¬ Š ÚƌƠƫř źƘƀŝ ƕŚŞØƿ ƭƺǀƴưƫǃř ƱŚƧ ¬ źƄƗ ƖſŚŤƫř ƱźƤƫř ŠƿŚƸƳ ƼÚŤů Đ ŚÔƠƬƨƯ řźƈƴƗ ƾƟ Ʋƨƫ . ƶūŚŤƳǈ ŠǀƬưƗ ŠƤƿźƏ ƥŚƴƷ Ʋƨƿ Ʈƫ ƶÚ Ƴǃ řŶū Ô ƪǀƬŰŤƫř Ʃǆų ƲƯ ƭƺǀƴưƫǃř ũŚŤƳǈ ŠƠƬƨƯ źǀƛ ŠƤƿźƏ ŹŚƨŤŝř Ʈţ Ú ŶƘŝ ŚƯ . Al2O3 ƭƺǀƴưƫǃř ŶǀƀƧŏƹ Na3AlF6 Ţǀƫƺƿźƨƫř ŹƺƸƈưƫ ƾŗŚŝźƸƨƫř

ƶţŚƯřŶŴŤſř (ŵ) ƖƴƇ ƾƟ ƞǀƠų ƱŻƹ šřŷ şÚŵŚưƧ Ɩſřƹ ơŚƐƳ ƼƬƗ ƭƺǀƴưƫǃř ƭ×ŶŴŤƀØƿ . ƾƸƐƫř ƾƳřƹŏ ũŚŤƳœ ƾƟƹ ¬ (81 ƪƨƄƫř) ƾƟ ŮÚƋƺƯ ƺƷ ŚưƧ šřźŗŚƐƫř ®ƭƺǀƴưƫǃř ƲƯ ŚĐ ǀƯƺƿ ƭ×ŶŴŤƀØ ţ ƾŤƫř ƻźųǃř ŌŚǀƃǃř ŚƯ (81) ƪƨƃ ƞǀƠų ƶÚƳǃ šřźŗŚƐƫř ŌŚƴŝ ƾƟ řŶǀƠƯ Ô ƭƺǀƴưƫǃř ź×ŞŤƘØƿ ƲǀŬƀƧǃř ƖƯ Śƌ Ô ƿŏ ƪƗŚƠŤƿƹ . ŠƿŚƜƬƫ ƽƺƣƹ ƱŻƺƫř Šǀƣřƹ ŠƤǀƣŹ ƭƺǀƴưƫǃř ŶǀƀƧŏ ƲƯ ŠƤŞƏ Ʊƺƨ Ú Øǀƫ ƪƧŎţ šŚǀƬưƗ ƽŏ Ú ƭƹŚƤØţƹ ¬ ŌŚưƫř ƖƯ ƪƗŚƠŤţ Ǉ . ƻźųŏ 5A

p block

ŠǀŗŚǀưǀƨƫř ƶƇřƺų (ÉƷ) Ú

ƲǀŬƀƧǃř ƖƯ ƪƗŚƠŤƫř 6

ƲƿƺƨŤƫ ŠŬǀŤƳ ƺŬƫř ƾƟ ƪƧŎŤƫř ƭƹŚƤØƿ ƶÚ Ƴŏ ǅœÚ ƎǀƄƳ źƈƴƗ ƭƺǀƴưƫǃř źƈƴƗ Ú ŚưƧ ŌřƺƸƫř ƲǀŬƀƧǃ ƶŰƐſ ƉźƘţ Ú ŶƴƗ ƭƺǀƴưƫǃř ŶǀƀƧŏ ƲƯ ŠǀƬųřŵ ŠƤŞƏ :ŠǀƫŚŤƫř ŠƫŵŚƘưƫř ƾƟ 4Al(s) + 3O2(g) $ 2Al2O3(s) ŶƗřƺƤƫřƹ ƉŚưůǃř ƖƯ ƪƗŚƠŤƫř 6

ŚưƧ ŵÚŵźŤƯ ƶÚ ƳŐŝ ƞƇƺƿ × ƦƫŸƫ ¬ ŶƗřƺƤƫřƹ ƉŚưůǃř ƖƯ ƭƺǀƴưƫǃř ƪƗŚƠŤƿ :ŠǀƫŚŤƫř šǅŵŚƘưƫř ƾƟ :ƉŚưůǃř ƖƯ 2Al(s) + 6HCl(aq) $ 2AlCl3(aq) + 3H2(g) :ŶƗřƺƤƫř ƖƯ 2Al(s) + 2NaOH(aq) + 2H2O(l) $ 2NaAlO2(aq) + 3H2(g) ƭƺƿŵƺƈƫř šŚƴǀƯƺƫŏ

Group 5A and Nitrogen ÚLhÎ«ædGh 5A áYƒªéŸG .2 Group 5A

. ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƲƯ Ƽƴưǀƫř ŠƤƐƴưƫř ƾƟ 5A ŠƗƺưŬưƫř źƇŚƴƗ Ŷūƺţ 5A áYƒªéŸG 1.2

ƻƺŤƀưƫř ŢŰţ ƾƟ ŠǀūŹŚŴƫř ŚƸţŚƳƹźŤƨƫœ ƖƤţ ƾŤƫř źƇŚƴƘƫř ƼƬƗ ƽƺŤŰţ ƾƷƹ . (np3) . 5A ŠƗƺưŬưƫř źƇŚƴƗ ŠǀưƀŤƫ ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƭŶŴŤſř . (šřżÚ ƬƟ ƵŚŞƃŏ ¬ šřżÚ ƬƟǅ ¬ šřżÚ ƬƟ) źƇŚƴƘƫř ƵŸƷ ƕƺƳ ŵÚŶů

116

ًّ ‫ﺻﻨّﻒ‬ ‫ﻛﻼ ﻣﻦ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﻛﻔﻠ ّﺰﺍﺕ ﺃﻭ ﺃﺷﺒﺎﻩ ﻓﻠ ّﺰﺍﺕ ﺃﻭ‬ ‫ ؛ ﺃﺷﺒﺎﻩ‬A1 ، Pb :‫]ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﻫﻲ‬ . Pb ، Sb ، C ، A1 :‫ﻻﻓﻠ ّﺰﺍﺕ‬ ّ [C :‫ﺍﻟﻼﻓﻠﺰﺍﺕ ﻫﻲ‬ ‫ ؛‬Sb :‫ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﻫﻲ‬ ّ ّ

115 ‫( ﺹ‬79 ‫ﺇﺟﺎﺑﺔ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﻤﺬﻛﻮﺭ ﻓﻲ )ﺍﻟﺸﻜﻞ‬ [Cr2O3 ، Al2O3] 115 ‫ ﻣﻦ ﺹ‬29 ‫ﺇﺟﺎﺑﺔ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﻤﺬﻛﻮﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﺴﻄﺮ‬ ‫]ﺃﻭﻋﻴﺔ ﺍﻟﻤﺸﺮﻭﺑﺎﺕ ﺍﻟﻤﺨﺘﻠﻔﺔ )ﺑﺎﺳﺘﺜﻨﺎﺀ ﺍﻟﻤﺎﺀ( ﻣﺜﻞ ﺍﻟﻤﺸﺮﻭﺑﺎﺕ ﺍﻟﻐﺎﺯﻳﺔ ﻭﺑﻌﺾ‬ [‫ﺍﻟﻌﺼﺎﺋﺮ ﻭﻏﻴﺮﻫﺎ‬ ‫ ﻋﻠﱢﻢ ﻭﻃﺒﱢﻖ‬.2

‫ ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ‬1.2 ‫ ّﺇﻻ ﺃﻧّﻪ ﻳُﺴﺘﺨﺪَﻡ ﻓﻲ‬، ‫ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺮﻏﻢ ﻣﻦ ﺃ ّﻥ ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻮﻡ ﻓﻠ ّﺰ ﻧﺸﻴﻂ ﻧﻮ ًﻋﺎ ﻣﺎ‬ ‫ﺻﻨﺎﻋﺔ ﺃﺩﻭﺍﺕ ﺍﻟﻄﻬﻲ ﻭﺍﻷﺟﺰﺍﺀ ﺍﻟﻤﻴﻜﺎﻧﻴﻜﻴﺔ ﻭﺃﻭﻋﻴﺔ ﺍﻟﻤﺸﺮﻭﺑﺎﺕ‬ ‫ ﺇ ّﻥ ﺳﺒﺐ ﺍﺧﺘﻴﺎﺭ ﻋﻨﺼﺮ ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻮﻡ ﻓﻲ ﺻﻨﺎﻋﺔ ﻣﺎ ﺳﺒﻖ ﺫﻛﺮﻩ‬. ‫ﺍﻟﻤﺨﺘﻠﻔﺔ‬ . ‫ﺗﺤﻤﻠﻪ ﻭﻣﺘﺎﻧﺘﻪ ﻧﺘﻴﺠﺔ ﻟﻄﺮﻳﻘﺔ ﺗﻔﺎﻋﻠﻪ ﻣﻊ ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ‬ ّ ‫ﻳﻌﻮﺩ ﺇﻟﻰ ﻗﺪﺭﺓ‬ ‫ﻳﻨﺘﺞ ﻋﻦ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺃﻛﺴﺪﺓ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ ﺭﻗﺎﻗﺎﺕ ﻣﻦ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ ﺗﺴﺒّﺐ‬ ‫ ﻓﻲ ﺣﻴﻦ ﻧﺠﺪ ﺃ ّﻥ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺃﻛﺴﺪﺓ ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻮﻡ ﻳﻨﺘﺞ‬، ‫ﻋﻴﻮﺑًﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﺼﻨﺎﻋﺔ‬ ‫ﻜﻮﻥ ﻃﺒﻘﺔ ﺭﻗﻴﻘﺔ ﻣﺜﻞ ﺍﻟﻄﻼﺀ‬ ّ ُ ‫ ﺍﻟﺬﻱ ﻳ‬، Al2O3 ‫ﻋﻨﻬﺎ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻮﻡ‬ ‫ ﻭﻫﻨﺎﻙ‬. ‫ﺗﺤﻤﻲ ﻃﺒﻘﺔ ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻮﻡ ﺍﻟﺪﺍﺧﻠﻴﺔ ﻣﻦ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺃﻛﺴﺪﺓ ﺃﺧﺮﻯ‬ ‫ﻃﺮﻳﻘﺔ ﺃﺧﺮﻯ ﺇﺿﺎﻓﻴﺔ ﺗ ُﺴﺘﺨﺪَﻡ ﻟﺤﻤﺎﻳﺔ ﻃﺒﻘﺔ ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻮﻡ ﺍﻟﺪﺍﺧﻠﻴﺔ ﻓﻲ‬ ‫ ﻭﻫﻲ ﺗﻘﻀﻲ ﺑﺘﻐﻄﻴﺘﻬﺎ ﺑﻄﻼﺀ ﻣﻦ ﻣﺎﺩّﺓ ﺑﻼﺳﺘﻴﻜﻴﺔ‬، ‫ﺃﻭﻋﻴﺔ ﺍﻟﻤﺸﺮﻭﺑﺎﺕ‬ ‫ ﺃﺷﺮ ﺇﻟﻰ ﺃ ّﻥ ﻣﻌﻈﻢ ﺍﻟﻤﺸﺮﻭﺑﺎﺕ‬. ‫ﺗﻤﻨﻊ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻷﺣﻤﺎﺽ ﻣﻊ ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻮﻡ‬ . ‫ﺍﻟﻐﺎﺯﻳﺔ ﻫﻲ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻋﻦ ﺣﻮﺍﻣﺾ‬

‫ ﻧﺸﺎﻁ ﺇﺿﺎﻓﻲ‬2.2 ‫ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻮﻡ ﻣﻊ ﺍﻷﺣﻤﺎﺽ ﻭﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ‬ :‫ﺍﻟﺨﻮﺍﺹ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻟﻸﻟﻤﻨﻴﻮﻡ‬ ‫ﺃﺟﺮ ﺍﻟﺘﺠﺮﺑﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﻟﺪﺭﺍﺳﺔ‬ ّ . ‫ﻛﻤﻴﺘﻴﻦ ﺻﻐﻴﺮﺗﻴﻦ ﻣﺘﺴﺎﻭﻳﺘﻴﻦ ﻣﻦ ﻣﺴﺤﻮﻕ ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻮﻡ ﻓﻲ ﺃﻧﺒﻮﺑﻲ ﺍﺧﺘﺒﺎﺭ‬ ّ ‫ﺿﻊ‬ ‫ﺛﻢ‬ ّ ، ‫ ﻧﻘﺎﻁ ﻣﻦ ﺣﻤﺾ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﻛﻠﻮﺭﻳﻚ ﺍﻟﻤﺨﻔّﻒ ﻹﺣﺪﺍﻫﻤﺎ‬6 ‫ﺃﺿﻒ‬ ّ ‫ ﻭﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ‬، ‫ﺭﺝ ﺍﻟﻤﺰﻳﺞ‬ ‫ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺗﺴﺠﻴﻞ ﻣﻼﺣﻈﺎﺗﻬﻢ ﺑﻌﺪ ﺗﻘﺮﻳﺐ‬ ّ ً ‫ﻋﻮﺩ ﺛﻘﺎﺏ‬ [.‫ ]ﺗﻜ ﱠﻮﻥ ﻏﺎﺯ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ‬. ‫ﻓﻮﻫﺔ ﺍﻷﻧﺒﻮﺏ‬ ّ ‫ﻣﺸﺘﻌﻼ ﻣﻦ‬ ‫ ﻧﻘﺎﻁ ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮﻝ ﻣﺨﻔّﻒ ﻣﻦ ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﺇﻟﻰ‬6 ‫ﺃﺿﻒ‬ ّ ‫ ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ‬. ‫ﺟﻪ‬ ‫ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺗﺴﺠﻴﻞ ﻣﻼﺣﻈﺎﺗﻬﻢ ﺑﻌﺪ‬ ّ ‫ﺛﻢ ﺭ‬ ّ ، ‫ﺍﻷﻧﺒﻮﺏ ﺍﻟﺜﺎﻧﻲ‬ ً [.‫ ]ﺗﻜ ﱠﻮﻥ ﻏﺎﺯ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ‬. ‫ﻓﻮﻫﺔ ﺍﻷﻧﺒﻮﺏ‬ ‫ﺗﻘﺮﻳﺐ ﻋﻮﺩ ﺛﻘﺎﺏ‬ ّ ‫ﻣﺸﺘﻌﻼ ﻣﻦ‬ ّ ‫ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ‬ ‫ﻧﻈﺮﺍ‬ ً ‫ ]ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻮﻡ ﻋﻨﺼﺮ ﻣﺘﺮﺩّﺩ‬. ‫ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺗﺴﺠﻴﻞ ﺍﺳﺘﻨﺘﺎﺟﺎﺗﻬﻢ‬ [.‫ﻟﺘﻔﺎﻋﻠﻪ ﻣﻊ ﺍﻷﺣﻤﺎﺽ ﻭﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ‬

‫ ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ ﺇﺛﺮﺍﺋﻴﺔ‬3.2 ‫ﻧﻈﺮﺍ ﻟﺘﻤﺘّﻌﻪ‬ ً PbS ‫ﻳُﻤﻜﻦ ﺍﻟﺤﺼﻮﻝ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺮﺻﺎﺹ ﺑﺴﻬﻮﻟﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﺨﺎﻡ‬ ‫ ﻓﻜﺎﻥ ﺍﻟﺮﺻﺎﺹ ﻭﺍﺣ ًﺪﺍ ﻣﻦ ﺃﻭﻟﻰ ﺍﻟﻔﻠ ّﺰﺍﺕ‬، ‫ﺑﺪﺭﺟﺔ ﺍﻧﺼﻬﺎﺭ ﻣﻨﺨﻔﻀﺔ‬ ‫ ﻛﺎﻥ ﺍﻟﺮﻭﻣﺎﻥ ّﺃﻭﻝ ﻣﻦ ﺍﺳﺘﺨﺪﻡ ﺍﻟﺮﺻﺎﺹ‬. ‫ﺗﻤﺖ ﺗﻨﻘﻴﺘﻪ ﻣﻦ ﺍﻟﺨﺎﻡ‬ ّ ‫ﺍﻟﺘﻲ‬ ‫ ﻭﻛﻤﺎﺩّﺓ ﻃﻼﺀ ﻟﻠﺴﻴﺮﺍﻣﻴﻚ ﺗﺠﻌﻞ ﺳﻄﺤﻪ‬، ‫ﻓﻲ ﺃﻋﻤﺎﻝ ﺳﺒﺎﻛﺔ ﺍﻟﻤﻮﺍﺳﻴﺮ‬ ً ‫ ﻳ ُ َﻌ ّﺪ ﺍﻟﺮﺻﺎﺹ‬. ‫ ﻭﻓﻲ ﺻﻨﺎﻋﺔ ﺃﺩﻭﺍﺕ ﺍﻟﻄﻌﺎﻡ ﺍﻟﻤﻨﺰﻟﻴﺔ‬، ‫ﺻﻘﻴﻼ ﻻﻣ ًﻌﺎ‬ ًّ ‫ﻣﺎﺩّﺓ ﺳﺎﻣّﺔ‬ . ‫ﺍﻟﻨﻤﻮ ﺍﻟﻌﻘﻠﻲ‬ ‫ﺦ ﻭﺗ ُﺆﺛّﺮ ﻓﻲ‬ ّ ‫ ﺇﺫ ﺗﺘﺮﺍﻛﻢ ﻓﻲ ﺃﻧﺴﺠﺔ ﺍﻟﻤ‬، ‫ﺟﺪﺍ‬ ّ ‫ﻓﻘﺪ ﺃﻇﻬﺮﺕ ﺗﺤﺎﻟﻴﻞ ﺃُﺟﺮﻳﺖ ﻋﻠﻰ ﻋﻈﺎﻡ ﺗﻌﻮﺩ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻌﺼﺮ ﺍﻟﺮﻭﻣﺎﻧﻲ‬ 94

Nitrogen

(82) ƪƨƄƫř ŠƗźƀŝ şŵƹźŞƫř ŶƿŶƄƫř ƲǀūƹźŤǀƴƫř ƪŗŚſ ƾƬƜƿ ŶƴƗ ŽŐƧ ƾƟ ƩƹżƘƯ ơŹƹŵ ƲƯ Ŝ Ú ƈ × Øƿ ŚƯŶƴƗ ŜŞƀŝ ƱŚųŶƫř ƶŞƄØƿ ŚƯ ŪŤÙ ƴØƿƹ . ŠƟźƜƫř şŹřźů ŠūŹŵ . ŌřƺƸƫř ƾƟ ŌŚưƫř ŹŚŴŝ ƞǀŨƨţ

ÚLhÎ«ædG 2.2

Ƶŵƺūƹ (ŏ) ŠūŹŵ ŶƴƗ ŻŚƛƹ żÚ ƬƟǅ ƺƷ 5A ŠƗƺưŬưƫř ƾƟ Ʃƹǃř Ú źƈƴƘƫř ƲǀūƹźŤǀƴƫř ƾƟ ƲǀūƹźŤǀƴƫř ƾƬţ ƾŤƫř źƇŚƴƘƫř ƱÚ ŏ ŶŬƳ ¬ ƾƫŻŚƴţ ŜǀţźŤŝƹ . ŠƟźƜƫř şŹřźů ŚưƷƹ ¬ ƱƺưǀŤƳǃřƹ ŲǀƳŹżƫřƹ ¬ ŜƬƇ żÚ ƬƟǅ ƺƷƹ ¬ ŹƺƠſƺƠƫř ƾƷ ŠƗƺưŬưƫř . żÚ ƬƟ ƺƷ ¬ šƺƯżŞƫř ¬ źǀųǃř źƈƴƘƫřƹ ¬ šřżÚ ƬƟ ƵŚŞƃŏ ¬ ŠǀŰƫř šŚƴŗŚƨƫř ƾƟ şŵƺūƺưƫř Šƀǀŗźƫř źƇŚƴƘƫř ƲƯ źųō źƈƴƗ ƲǀūƹźŤǀƴƫř ¬ ƲǀūƹźŤǀƳ ƲƗ şŹŚŞƗ ƶƤƄƴŤƀƳ ƽŸƫř ŌřƺƸƫř ƲƯ %80 ƱÚ ŏ ƲƯ Ʈƛźƫř ƼƬƗƹ Ú Űƫř ƲƀŰƫ . şŹƺƈƫř ƵŸƷ ƾƟ ƶƴƯ şŵŚƠŤſǅř ƮƀŬƫř ƖǀƐŤƀƿ ǅ ŚƿźǀŤƨŞƫř ¬ ƒ šŚƴǀţƹźŞƫř ŜǀƧźŤƫ ŠŤÚŞŨưƫř ƲǀūƹźŤǀƴƫř ŢǀŞŨŤŝ ƭƺƤţ ŠǀƗřŹżƫř ŠŝźŤƫř ƾƟ ƪƈƟ ƲƨưØƿ . ƲǀūƹźŤǀƴƫř ƼƬƗ ƽƺŤŰţ ŠưƸƯ Ú Šǀūƺƫƺǀŝ ƻźųŏ šŚŞÚƧźƯƹ źǀƐƤŤƫř ŚưƷřŶůœ ¬ ƲǀŤƤƿźƐŝ ƽŹŚŬţ ơŚƐƳ ƼƬƗ ŌřƺƸƫř ƲƗ ƲǀūƹźŤǀƴƫř (82 ƪƨƃ) ƩŚƀưƫř ƲǀūƹźŤǀƴƫř Ʊƺƨƫ řźƔƳƹ . ƩŚƀưƫř ŌřƺƸƬƫ ƾŘƿżŬŤƫř Ô ƲǀūƹźŤǀƴƫř ƱÚ ŔƟ ¬ ƪŗŚƀƫř ƲǀŬƀƧǃř ƱŚǀƬƛ ŠūŹŵ ƲƯ ƼƳŵŏ ŠūŹŵ ŶƴƗ ƾƬƜƿ ƲǀūƹźŤǀƴƫř ƪƈƠƫ ŠǀƳŚŨƫř ŠƤƿźƐƫř. ƶƘưū ƮŤƿƹ Ú ƎǀƬŴƫř ƲƯ ǅÔ ƹŏÚ ŶƗŚƈŤƿ ƺƷƹ ¬ Źřźưůǅř ŠūŹŶƫ ƲÚŴƀưƫř ƥƺƨƫř ƮŰƟ ơƺƟ ŌřƺƸƫř źƿźưţ ƾƷ ŶǀƀƧŏ ƾƳŚŧ Ʊƺƨ Ô Ʊƺƨƿ ŚƯ ŚÔŞƫŚƛ Ú Ø ǀƫ ƲǀŬƀƧǃŚŝ Ʊƺŝźƨƫř ŶŰÚŤƿ . ŚĐ ǀƤƳ ŚưŰƟ . źÚǀƜţ Ʊƹŵ ƲƯ ƲǀūƹźŤǀƴƫř ƼƤŞƿ Ʋǀů ƾƟ ¬ Ʊƺŝźƨƫř ŠǀŗŚƿżǀƠƫř ƶƇřƺų (ś) Ú ŠǀŗŚƴŧ šŚŘƿżū ƲƯ ƱƺƨŤƿƹ ¬ ƮƘƐƫřƹ ŠŰŗřźƫřƹ ƱƺƬƫř ƮƿŶƗ ŻŚƛ ƲǀūƹźŤǀƴƫř Ú ǅƹ ŌŚưƫř ƾƟ ƱŚŝƹŸƫř ŮǀŰƃ ƶÚ Ƴŏ ŚưƧ ¬ ƽƺŬƫř ƝǆƜƫř ƾƟ N2 ŠƿŹŸƫř Ú Ú . -210 ∞C ŶƴƗ ŶưŬŤƿƹ -196 ∞C ŠūŹŵ ŶƴƗ ƾƬƜƿƹ ¬ ŠƫƺƸƀŝ ƪƗŚƠŤƿ Ú

(83) ƪƨƄƫř ¬ ŠÚ ƟŚŬƫř ŚǀƳƺƯǃŚŝ ƝźƘ × Øƿ ƾƤƴƫř ŚǀƳƺƯǃř ƪŗŚſ ŲÚ ƌƿƹ ŠǀƗřŹżƫř ƾƋřŹǄƫ ŵŚưƀƧ şźŨƨŝ ƭŶ× ŴŤƀØƿƹ . ŠŝźŤƫř ƼƬƗ źƃŚŞƯ ŻŚƜƧ ŚÔƳŚǀůŏ

117

ƶţŚƯřŶŴŤſř (Éū) ƲǀŞÚƧźƯ Ɩǀƴƈţ ƺƷ ƽƺŬƫř ƲǀūƹźŤǀƴƬƫ ŠǀƗŚƴƈƫř šŚƯřŶŴŤſǅř ƮƷŏ Ú Ú ƲƯ ƦƿźŤǀƴƫř Ɗưůƹ Haber-Bosch Ɓƺŝ ñ źŝŚƷ ŠƤƿźƐŝ ŚǀƳƺƯǃř :ŚưƷ . Ostwald ŶƫřƺŤſƹŏ ŠƤƿźƐŝ ĳ ƀØ ţ ¬ Ɓƺŝ ñ źŝŚƷ ŠƤƿźƏ ƾƟ ƼÚŤů ƲǀūƹŹŶǀƸƫřƹ ƲǀūƹźŤǀƴƫř šřŻŚƛ ƲŴ :ŻŚÚƠů ƪƯŚƘƧ ŶƿŶŰƫř ŵƺūƹ ƾƟ 6 ^ 103 kPa ƎƜƋ ŢŰţ 500 ∞C N2(g) + 3H2(g) D 2NH3(g) šǆƗŚƠŤưƫř ƲƗ ƶƬƈƟ ƮŤƿ Ú ƦƫŸŝƹ ¬ ŶƿźŞŤƫŚŝ ŚǀƳƺƯǃř ŻŚƛ ŠƫřŻœ ƪƸƀƫř ƲƯ . ŠƫŚſǈŚŝ ŠǀÚƤŞŤưƫř ŠƿŻŚƜƫř şŶƿŶƗ ƞǀƔƴţ šŚŬŤƴƯ šŚƳƺƨƯ Ú ŶůŐƧ ƾƤƴƫř ŚǀƳƺƯǃř ƪŗŚſ ƪųŶƿ ƦƿźŤǀƴƫř Ɗưů ƭ×ŶŴŤƀØƿ . (83 ƪƨƄƫř) ŠǀƗřŹŻ şŶưſŐƧƹ ŶƿźŞţ ŠƬǀſƺƧƹ ƾƟ ŠǀƫƹŏÚ şÚŵŚưƧ ƮƸƯ Ú Źƹŵ ƶƫƹ ¬ šŚƜŞƈƫřƹ ŠǀƗřŹżƫř şŶưſǃř ũŚŤƳœ ƾƟ . šřźŬÚ ƠŤưƫř ŠƗŚƴƇ

ŠǀŗŚǀưǀƨƫř ƶƇřƺų (ŵ) Ú

ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ŻŚƛ ƖƯ ƪƗŚƠŤƫř 6

ŵƺūƹ ƾƟ ŚĐ ǀŞƀƳ ŠƌƠŴƴƯ šŚūŹŵ ŶƴƗ ƲǀūƹŹŶǀƸƫŚŝ ƲǀūƹźŤǀƴƫř ŶŰÚŤƿ :ŠǀƫŚŤƫř ŠƫŵŚƘưƫř ƾƟ ŚưƧ ƖƠţźƯ ƎƜƋ ŢŰţƹ ŻŚÚƠů ƪƯŚƗ N2(g) + 3H2(g) D 2NH3(g) ƲǀŬƀƧǃř ƖƯ ƪƗŚƠŤƫř 6

ǅ Ʋƨƫƹ ¬ ƦƿźŤǀƴƫř ŶǀƀƧŏ ƱƺƨŤǀƫ ƲǀŬƀƧǃŚŝ ƲǀūƹźŤǀƴƫř ŻŚƛ ŶŰÚŤƿ Ú Đ ŠǀƫŚƗ şŹřźů šŚūŹŵ ŶƴƗ ǅœÚ ƪƗŚƠŤƫř řŸƷ ƮŤƿ ƾƟ ŚưƧ (3000 ∞C) řŶū Ú :ŠǀƫŚŤƫř ŠƫŵŚƘưƫř N2(g) + O2(g) $ 2NO(g)

Phosphorus

(84) ƪƨƃ ¬ ŠƿŚƜƬƫ ƎǀƄƳ źƠƇǃř ƹŏ Ɗǀŝǃř ŹƺƠſƺƠƫř ŹƺƠſƺƠƫř . ŌŚưƫř ŮƐſ ŢŰţ ƶƔƠů ŜŬƿƹ ƦƫŸƫ ¬ Ɗǀŝǃř ŹƺƠſƺƠƫř ƲƯ ŚţÔ ŚŞŧ źŨƧŏ źưůǃř . śŚƤŨƫř ŠƗŚƴƇ ƾƟ ƭŶ× ŴŤƀØƿ

QƒØ°SƒØdG 3.2

šřŶůƺƟ ¬ ŠſŚƀŰƫřƹ ŠưƸưƫř ƞŗŚƓƺƫř ƲƯ ŵŶƘŝ ŹƺƠſƺƠƫř ƭƺƤƿ Ú Ú šřźÚǀƜŤƫř ƶÚūƺØƿ ƽŸƫř ƾŧřŹƺƫř DNA Éƫř Šǀƴŝ ƾƟ ŚĐưƸƯ řŹƹŵ Ô ŜƘƬţ šŚƠſƺƠƫř Ŷūƺƿ . źųō Ƽƫœ ƪǀū ƲƯ ŠǀŧřŹƺƫř šŚƯƺƬƘưƫř ƪƤƴƿƹ ¬ ŚƳŚƿǆų ƾƟ ŠǀŗŚǀưǀƨƫř ATP ŠƿŹƺƠſƺƠƫř šŚǀƴƷŶƫř ƾƟƹ ¬ ƱŚƴſǃřƹ ƭŚƔƘƫř ƾƟ Ś Ôƌƿŏ ŹƺƠſƺƠƫř ŹƺƠſƺƠƫř Ŷūƺƿƹ . ŚƿǆŴƫř ŠǀƄƛŏ ŜǀƧźţ ƾƟ ƪųŶţ ƾŤƫř Úŵřƺưƫř ƾƷƹ ĳ Ø ƿ . ŠǀţŚƠſƺƠƫř ŹƺŴƈƫř ƪƨƃ ƾƟ ŠǀſŚſŏ ŠƠƈŝ ƾƤƴƫř ŹƺƠſƺƠƫř źƌŰ Đ ƎǀƄƳ Ɗǀŝǃř ŹƺƠſƺƠƫř . źưůŏ ŹƺƠſƺƟƹ Ɗǀŝŏ ŹƺƠſƺƠƧ Ʋǀů ƾƟ ¬ řŶū śŚƤŨƫř ŵřƺƗŏ ŠƗŚƴƇ ƾƟ ƭ×ŶŴŤƀØƿƹ ŚÔţŚŞŧ źŨƧŏ źưůǃř ŹƺƠſƺƠƫř ƱÚ ŏ . (84 ƪƨƃ) ®şŵŚƗ ŌŚưƫř ŮƐſ ŢŰţ Ɗǀŝǃř ŹƺƠſƺƠƫř ƒ×ƠŰØƿ ¬ ƦƿŏŹ ƾƟ ¬ řŷŚưƫ

Group 6A and Oxygen Group 6A

Úé°ùcC’Gh 6A áYƒªéŸG .3

. ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƲƯ Ƽƴưǀƫř ŠƤƐƴưƫř ƾƟ 6A ŠƗƺưŬưƫř źƇŚƴƗ Ŷūƺţ 6A áYƒªéŸG 1.3

ƻƺŤƀưƫř ŢŰţ ƾƟ ŠǀūŹŚŴƫř ŚƸţŚƳƹźŤƨƫœ ƖƤţ ƾŤƫř źƇŚƴƘƫř ƼƬƗ ƽƺŤŰţ ƾƷƹ . (np4) . 6A ŠƗƺưŬưƫř źƇŚƴƗ ŠǀưƀŤƫ ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƭŶŴŤſř . (šřżÚ ƬƟ ƵŚŞƃŏ ¬ šřżÚ ƬƟǅ ¬ šřżÚ ƬƟ) źƇŚƴƘƫř ƵŸƷ ƕƺƳ ŵÚŶů

118

‫ﺗﻌﺮﺽ ﻟﻤﺴﺘﻮﻳﺎﺕ ﻛﺒﻴﺮﺓ ﻭﻣﻠﺤﻮﻇﺔ ﻣﻦ‬ ّ ‫ﺃ ّﻥ ﺍﻹﻧﺴﺎﻥ ﺍﻟﺮﻭﻣﺎﻧﻲ ﻗﺪ‬ ‫ﺍﻟﺘﺴﻤﻢ ﺑﻤﺎﺩّﺓ ﺍﻟﺮﺻﺎﺹ‬ ‫ﺍﻟﻤﺆﺭﺧﻴﻦ ﺃ ّﻥ‬ ‫ ﻭﻗﺪ ﺍﻓﺘﺮﺽ ﺑﻌﺾ‬. ‫ﺍﻟﺮﺻﺎﺹ‬ ّ ّ . ‫ﻗﺪ ﺳﺎﻫﻢ ﺑﻄﺮﻳﻘﺔ ﺃﻭ ﺑﺄﺧﺮﻯ ﻓﻲ ﺳﻘﻮﻁ ﺍﻹﻣﺒﺮﺍﻃﻮﺭﻳﺔ ﺍﻟﺮﻭﻣﺎﻧﻴﺔ‬ ‫ ﻳُﺴﺘﺨﺪَﻡ ﺍﻟﺮﺻﺎﺹ ﺑﺼﻔﺔ ﺭﺋﻴﺴﺔ ﻓﻲ ﺻﻨﺎﻋﺔ ﺃﻗﻄﺎﺏ‬، ‫ﻓﻲ ﻫﺬﻩ ﺍﻷﻳّﺎﻡ‬ . ‫ﺑﻄّﺎﺭﻳّﺎﺕ ﺍﻟﺴﻴّﺎﺭﺍﺕ‬ ‫ ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ‬4.2 ّ ‫ﺍﺷﺮﺡ‬ ‫ ﻭﻫﻮ‬، ‫ﻟﻠﻄﻼﺏ ﺃ ّﻥ ﺃﻧﺴﺠﺔ ﺟﺴﻢ ﺍﻹﻧﺴﺎﻥ ﺗﺤﺘﻮﻱ ﻋﻠﻰ ﻧﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ‬ ‫ ﻭﻳُﻌﺘﺒﺮ‬. ‫ﻣﻬﻢ ﻟﻠﺒﺮﻭﺗﻴﻨﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻨﺘﺞ ﺍﻟﺸﻌﺮ ﻭﺍﻟﺠﻠﺪ ﻭﺍﻟﻌﻀﻼﺕ‬ ّ ‫ﻣﻜﻮﱠﻥ‬ ‫ﻣﻬﻢ ﻓﻲ ﺍﻷﺣﻤﺎﺽ ﺍﻟﻨﻮﻭﻳﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺤﻤﻞ ﺍﻟﺸﻴﻔﺮﺓ‬ ً ‫ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ‬ ‫ﺃﻳﻀﺎ ﱢ‬ ّ ‫ﻣﻜﻮﻥ‬ ّ ‫ﺿﺢ‬ ‫ﻟﻠﻄﻼﺏ ﺃ ّﻥ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﻓﻲ ﺃﺟﺴﺎﻣﻬﻢ‬ ّ ‫ ﺛﻢ ﻭ‬. ‫ﺍﻟﻮﺭﺍﺛﻴﺔ ﻓﻲ ﻛ ّﻞ ﺧﻠﻴﺔ‬ ، ‫ﻳﺄﺗﻲ ﻣﻦ ﺍﻟﻤﺮﻛّﺒﺎﺕ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻨﻴﺔ ﺍﻟﻤﻮﺟﻮﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻄﻌﺎﻡ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﺘﻨﺎﻭﻟﻮﻧﻪ‬ . ‫ﻭﻟﻴﺲ ﻣﺒﺎﺷﺮﺓ ﻣﻦ ﻏﺎﺯ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﺘﻨﻔّﺴﻮﻧﻪ ﻣﻦ ﺍﻟﻬﻮﺍﺀ‬ ‫ ﺍﺳﺘﻌﺮﺍﺽ ﻋﻤﻠﻲ‬5.2 ‫ﻳﺘﻜﻮﻥ ﻏﺎﺯ ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﺎ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﻮﻡ ﻣﻊ ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ‬ ّ . ‫ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ‬ . ‫ ﺍﺭﺗﺪ ﻧﻈّﺎﺭﺓ ﺍﻷﻣﺎﻥ ﻭﺃﺟﺮ ﺍﻟﺘﺠﺮﺑﺔ ﻓﻲ ﻏﺮﻓﺔ ﺟﻴّﺪﺓ ﺍﻟﺘﻬﻮﺋﺔ‬:‫ﺗﺤﺬﻳﺮ‬ ‫ ﺇﻟﻰ‬3 ‫ ﻣﻦ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻭﻣﻦ‬10 mL ‫ ﺗﺤﺘﻮﻱ ﻋﻠﻰ‬250 mL ‫ﻛﺄﺳﺎ ﺳﻌﺘﻬﺎ‬ ً ‫ﺣﻀّ ﺮ‬ ‫ ﻣﻦ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﻮﻡ ﻣﻊ‬3 g ‫ ﺍﻣﺰﺝ‬. % 0.1 ‫ ﻗﻄﺮﺍﺕ ﻣﻦ ﻓﻴﻨﻮﻟﻔﺜﺎﻟﻴﻦ‬4 ، 100 mL ‫ ﻣﻦ ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﻓﻲ ﺩﻭﺭﻕ ﻣﺨﺮﻭﻃﻲ ﺳﻌﺘﻪ‬1.5 g ‫ﻓﻮﻫﺔ ﺍﻟﺪﻭﺭﻕ‬ ّ ‫ ﺳ ّﺪ‬. ‫ ﻣﻦ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺪﻭﺭﻕ ﺍﻟﻤﺨﺮﻭﻃﻲ‬10 mL ‫ﻭﺃﺿﻒ‬ ، ‫ﺑﺴﺪّﺍﺩﺓ ﻣُﺤﻜﻤﺔ ﺫﺍﺕ ﻓﺘﺤﺔ ﻭﺍﺣﺪﺓ ﻣﺘّﺼﻠﺔ ﺑﺄﻧﺒﻮﺏ ﻣﻦ ﺍﻟﻤﻄّﺎﻁ‬ ‫ﻋﻠﻰ ﺃﻥ ﺗﻜﻮﻥ ﺍﻟﻨﻬﺎﻳﺔ ﺍﻟﻤﻔﺘﻮﺣﺔ ﻟﻬﺬﺍ ﺍﻷﻧﺒﻮﺏ ﻣﺘﺪﻟّﻴﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻜﺄﺱ ﺍﻟﺘﻲ‬ ّ ‫ ﻳﺠﺐ ﻋﻠﻰ‬. ‫ﺗﺤﺘﻮﻱ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻭﺍﻟﻔﻴﻨﻮﻟﻔﺜﺎﻟﻴﻦ‬ ‫ﺗﻜﻮﻥ‬ ّ ‫ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻣﻼﺣﻈﺔ‬ ‫ ﻭﺫﻭﺑﺎﻥ‬، ‫ ﻭﺗﻐﻴّﺮ ﻟﻮﻥ ﺍﻟﻔﻴﻨﻮﻟﻔﺜﺎﻟﻴﻦ‬، ‫ﻓ ّﻘﺎﻋﺎﺕ ﻏﺎﺯ ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ‬ ‫ ﻣﺎ ﻳﻘﻠّﻞ ﺍﻟﻀﻐﻂ‬، ‫ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﺎ ﺍﻟﻤﻮﺟﻮﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﻜﺄﺱ ﺇﻟﻰ ﺣ ّﺪ ﻛﺒﻴﺮ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ‬ ‫ ﺳﻮﻑ ﻳﺒﺪﺃ ﺍﻟﻤﺎﺀ‬، ‫ ﺑﻌﺪ ﻋﺪّﺓ ﺩﻗﺎﺋﻖ‬، ‫ ﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ‬. ‫ﻓﻲ ﺍﻟﺪﻭﺭﻕ ﺍﻟﻤﺨﺮﻭﻃﻲ‬ . ‫ﺍﻟﻤﻮﺟﻮﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﻜﺄﺱ ﺑﺎﻟﺪﺧﻮﻝ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺪﻭﺭﻕ ﺍﻟﻤﺨﺮﻭﻃﻲ‬ 118 ‫ ﺹ‬21 ‫ﺍﻟﻔﻮﺳﻔﻮﺭ« ﻓﻲ ﺍﻟﺴﻄﺮ‬ª ‫ﺇﺟﺎﺑﺔ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﻤﺬﻛﻮﺭ ﻓﻲ ﻓﻘﺮﺓ‬ [‫]ﻟﻤﻨﻊ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ ﻣﻦ ﺍﻟﻬﻮﺍﺀ‬

119 ‫ ﺹ‬18 ‫ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ« ﻓﻲ ﺍﻟﺴﻄﺮ‬ª ‫ﺇﺟﺎﺑﺔ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﻤﺬﻛﻮﺭ ﻓﻲ ﻓﻘﺮﺓ‬

‫]ﻣﺼﺎﺩﺭ ﺇﻣﺪﺍﺩ ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ ﻣﻄﻠﻮﺑﺔ ﻭﺿﺮﻭﺭﻳﺔ ﻟﻜﻲ ﻳﺴﺘﻄﻴﻊ ﺭ ّﻛﺎﺏ ﻭﻃﺎﻗﻢ ﺍﻟﻄﺎﺋﺮﺓ‬ ‫ﺍﻟﺠﻮﻱ ﺍﻟﻤﻮﺟﻮﺩ‬ ّ ‫ﺍﻟﺘﻨﻔّﺲ ﻋﻨﺪ ﺍﻟﻀﻐﻮﻁ ﺍﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﻨﺨﻔﻀﺔ ﻟﻸﻛﺴﺠﻴﻦ ﻓﻲ ﺍﻟﻐﻼﻑ‬ [.‫ﻓﻲ ﺍﻻﺭﺗﻔﺎﻋﺎﺕ ﺍﻟﺸﺎﻫﻘﺔ‬

‫ ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ‬6.2 ‫ ﺑﻴﻨﻤﺎ‬، ‫ﺃﺷﺮ ﺇﻟﻰ ﺃﻧّﻪ ﻏﺎﻟﺒًﺎ ﻣﺎ ﻳﻜﻮﻥ ﺍﻟﺘﺮﺍﺑﻂ ﻓﻲ ﺍﻷﻛﺎﺳﻴﺪ ﺍﻟﻔﻠ ّﺰﻳﺔ ﺃﻳﻮﻧﻴ ًّﺎ‬ . ‫ﺍﻟﺘﺮﺍﺑﻂ ﻓﻲ ﺍﻷﻛﺎﺳﻴﺪ ﺍﻟﻼﻓﻠ ّﺰﻳﺔ ﻏﺎﻟﺒًﺎ ﻣﺎ ﻳﻜﻮﻥ ﺗﺴﺎﻫﻤﻴ ًّﺎ‬ ‫ ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ‬7.2 ‫ ﺣﻴﺚ ﻛﺎﻥ‬، ‫ﺃﺷﺮ ﺇﻟﻰ ﺃ ّﻥ ﺇﻧﺘﺎﺝ ﺍﻟﻜﺒﺮﻳﺖ ﻳﻌﻮﺩ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻌﺼﻮﺭ ﺍﻟﻘﺪﻳﻤﺔ‬ ‫ﻳُﺴﺘﺨﺪَﻡ ﻓﻲ ﺍﻻﺣﺘﻔﺎﻻﺕ ﺍﻟﺪﻳﻨﻴﺔ ﻭﺗﻌﻘﻴﻢ ﺍﻟﻤﺒﺎﻧﻲ ﻣﻦ ﺍﻟﺤﺸﺮﺍﺕ‬ ‫ ﻳُﻤﻜﻦ ﺍﻟﺤﺼﻮﻝ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻜﺒﺮﻳﺖ ﺑﺼﻔﺔ ﻋﺎﻣّﺔ‬. ‫ﻭﺗﺒﻴﻴﺾ ﺍﻟﻤﻼﺑﺲ‬ ‫ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻘﻀﻲ ﺑﺘﺴﺨﻴﻦ‬، ‫ﺴﻤﻰ ﺑﻌﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﻨﻘﻴﺔ ﺑﺎﻟﻨﺎﺭ‬ ّ ُ ‫ﺑﻮﺍﺳﻄﺔ ﻣﺎ ﻳ‬ . ‫ﺍﻟﻤﺴﺘﺨﺮﺟﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﻤﻨﺠﻢ ﻟﺼﻬﺮ ﺍﻟﻜﺒﺮﻳﺖ‬ ‫ﺍﻟﺨﺎﻣﺎﺕ‬ َ

p block

(85) ƪƨƃ ŚƯŶƴƗ ŠǀŞƐƫř šǇŚŰƫř ƾƟ ƲǀŬƀƧǃř ƪưƘŤƀØƿ ƾƴƛ ŌřƺƷ ơŚƄƴŤſř Ɗƿźưƫř ƼƬƗ ŜƘƈƿ . ƲǀŬƀƧǃŚŝ

(86) ƪƨƃ ƾŤƫř Úŵřƺưƫř ÚƱŏ šŚǀƴǀƘŞƀƫř ƾƟ ƞƄÙ Ø ŤƧř Ŷƣ ƼÚưƀØţƹ ŹƺƬƧƹ ŹƺƬƟƹ ƱƺŝźƧ ƲƯ ƱƺƨŤţ Ú ƭŶ× ŴŤƀØţ ƾŤƫřƹ CFC ƱƺŝźƧƹŹƺƬƟƹŹƺƬƨƫř źǀƯŶŤŝ šŏŶŝ ¬ ŠƏƺƜƌưƫř ŜƬƘƫř ƾƟƹ šřŵźŞưƧ Ú ŜƤŧ ŶūÙ ƹØ ¬ 1985 ƭŚƗ ƾƟƹ . ƱƹŻƹǃř ŠƤŞƏ ƾŝƺƴŬƫř ŜƐƤƫř ơƺƟ ƱƹŻƹǃř ŠƤŞƏ ƾƟ ƖƀÚŤƯ ƱřŶƬŝ Ɩǀưū ŢƤƟřƹ ƥřŷ ŸƴƯƹ . ŠǀƋŹǃř şźƨƬƫ . šŚŞÚƧźưƫř ƦƬţ ƪŨƯ ƭřŶŴŤſř ƪǀƬƤţ ƼƬƗ ƮƫŚƘƫř ŚĐƿŹŚŬţ ƭŶ× ŴŤƀØƿ ƽƺƣ ŶƀƧŒƯ ƪƯŚƗ ƱƹŻƹǃřƹ ÚƱŏ Śưŝƹ . śźƄƫř ƵŚǀƯ ƮǀƤƘŤƫƹ ƢǀƣŶƫř ƊǀǀŞŤƫ ƱŚƨưƫř ƾƟ Ū×ŤƴØƿ ƶÚƳŔƟ ¬ ŢŝŚŧ źǀƛ ŜÚƧźƯ ƱƹŻƹǃř ŌřƺƸƫř ŹřźƯŔŝ ź ĳƌŰØƿƹ ¬ ƶǀƟ ƭŶ× ŴŤƀØƿ Ɲƺſ ƽŸƫř . ƾŗŚŝźƸƧ ƚƿźƠţ Ʃǈų ƲƯ

Oxygen

Úé°ùcC’G 2.3

ŠǀŗŚƿżǀƠƫř ƅřƺŴƫřƹ Ƶŵƺūƹ (ŏ) Ú ƭƺƿŹƺƬǀŤƫřƹ ƭƺǀƴǀƬƀƫřƹ ŢƿźŞƨƫřƹ ƲǀŬƀƧǃř ƾƷ 6A ŠƗƺưŬưƫř źƇŚƴƗ ŠŞƬƇ şÚŵŚƯ ƺƷƹ żÚ ƬƟǅ ŢƿźŞƨƫř . żÚ ƬƟǅ ŻŚƛ ƺƷ ƲǀŬƀƧǃř . ƭƺǀƳƺƫƺŞƫřƹ ƵŚŞƃŏƹ ŠŞƬƈƫř Úŵřƺưƫř ƲƯ ŚưƷǆƧ ƭƺƿŹƺƬǀŤƫřƹ ƭƺǀƴǀƬƀƫř . ŠƘƯǅ ŌřźƠƇ . ƖÚ ƄƯ żÚ ƬƟ ƭƺǀƳƺƫƺŞƫř . šřżÚ ƬƠƫř şźƄƤƫř ƲƯ ŠƬŤƨƫŚŝ %50 ƪÚ ŨưØƿ ƺƷƹ řźÔ Ú Ɵƺţ źŨƧǃř źƈƴƘƫř ƺƷ ƲǀŬƀƧǃř ŌřƺƸƫř ƲƯ ƮŬŰƫŚŝ %20ƹ ƱŚƀƳǈř Ʈƀū ƲƯ ŠƬŤƨƫŚŝ %60ƹ ŠǀƋŹǃř . ŌřƺƸƫř ƺƷ ƽŹŚŬŤƫř ƲǀŬƀƧǄƫ ƾƀǀŗźƫř ƾƘǀŞƐƫř ŹŶƈưƫř . ƶƀÚƠƴŤƳ ƽŸƫř ¬ ŚĐ ǀŘƿżŬţ ƵźǀƐƤţ Ʈŧ Ú ŌřƺƸƫř ŠƫŚſŔŝ ŚĐ ǀŞƀƳ ƾƤƴƫř ƲǀŬƀƧǃř ŻŚƛ ƼƬƗ ƪƈŰƳ ¬ ŠƬŗŚƀƫř ŠƫŚŰƫř ƾƟ ơŹŻŏ ƪŗŚſ Ƽƫœ ǅÔ ƺŰŤƯ ŵźŞƿ ŚƯŶƴƗ ƲǀŬƀƧǃř ƞÚ ŨƨŤǀƟ Ú ŜŗřƺƄƫř şŶƀƧŏ ŠǀƬưƗ ƺƷ ƲǀŬƀƧǃř ŻŚƜƫ ŠƿŹŚŬŤƫř šŚƯřŶŴŤſǅř źŨƧŏƹ . ŜƬƈƫř ŠƗŚƴƇ ŶƴƗ ŶƿŶŰƫř ƾƟ ƲƿŸƫř ŚƿŚŰƌƫř ŷŚƤƳǈ ƲǀŬƀƧǃř ŻŚƛ ŠǀÚŞƐƫř ŠŧŚƛǈř ơźƟ ƭŶŴŤƀţƹ . ơźƜƫř ƹŏ ŠǀŗŚŝźƸƨƫř šŚƯŶƈƬƫ řƺƋźƘţ Ú ƲƿŸƫřƹ ƢŗřźŰƫř ƱŚųŵ řƺƤƄƴŤſř ƮưƀŤƫřƹ ƽƺŗźƫř śŚƸŤƫǅř ƪŨƯ ¬ ŠūźŰƫř ŠǀÚŞƐƫř šǅŚŰƫř ƊƘŝ ƾƟƹ Ú ŠƬƿƺƏ şÚŶưƫ ƲǀŬƀƧǃŚŝ ƾƴƛ ŌřƺƷ ơŚƄƴŤſř Ƽƫœ Ɗƿźưƫř ũŚŤŰƿ ¬ ŻŚƜƫŚŝ ®ƲǀŬƀƧǃř ŻŚƛ ƲƯ šŚƳřƺƐſŏ šřźŗŚƐƫř ƾƟ Ŷū × ƺţ řŷŚưƫ . (85 ƪƨƄƫř) ŠǀŗŚŝźƸƧ şŹřźƃ źƿźưţ ŶƴƗ ŪŤƴƿ ƲǀŬƀƧǄƫ źųō ƪƨƃ ƺƷ O3 ƱƹŻƹǃř ŠǀŗŚŝźƸƨƫř ƞƇřƺƘƫř ťƹŶů ŶƴƗ Ʀƫŷ ťŶŰƿƹ ¬ ƲǀŬƀƧǃř źŞƗ ŠƘÚ ƃǃř źǀŧŐŤŝ ƉŹǄƫ ŚǀƬƘƫř ƺŬƫř šŚƤŞƏ ƾƟ ƱƹŻƹǃř ƱƺƨŤƿ Ú Ú ŚưƧ ¬ ŠƿŶƗźƫř ƲƯ śźƤƫŚŝ Ś Ôƌƿŏ ƱƹŻƹǃř ƱƺƨŤƿƹ . ƲǀŬƀƧǃř ƼƬƗ ŠǀŬƀƠƴŞƫř ơƺƟ Ú ŠǀŰƫř šŚƴŗŚƨƫř ƱƹŻƹǃř ƾưŰƿƹ . ƾƫŚƘƫř ŶƸŬƫř šřŷ ŌŚŝźƸƨƫř šřŶÚƫƺƯ . (86 ƪƨƄƫř) žưƄƫř ƲƯ ŠŬţŚƴƫř ŠǀŬƀƠƴŞƫř ơƺƟ ŠƘÚ ƃǃř ƾƟ şŵŚƿżƫř ƲƯ ŠǀŗŚǀưǀƨƫř ƶƇřƺų (ś) Ú ƪƗŚƠţ ŪţŚƳƹ ¬ şŶƀƧǃŚŝ ƲǀŬƀƧǃŚŝ ŚĐ ǀŗŚǀưǀƧ Úŵřƺưƫř ŵŚŰÚ ţř ŠǀƬưƗ ƼưƀØ Ú ţ . ŶǀƀƧǃř ƺƷ şŶƀƧǃř ŵŚŰÚ ţǅř ŶƴƗ ƲǀŬƀƧǃř ŠǀưƧ Ú ŜƀŰŝ ŶǀſŚƧǃř ƲƯ ƱŚƗƺƳ ƱƺƨŤƿ Ú ƝƹźƓƹ źƈƴƘƫř ƕƺƴƫ ŚƘÔ Şţ ŚƸƇřƺų ƾƟ ŶǀſŚƧǃř ƞƬŤŴţƹ ¬ źƈƴƘƫŚŝ Ú . ƪƗŚƠŤƫř ŠƫŵŚƘưƫř ŜƀŰŝ ŶǀſŚƧǃř ƱƺƨŤţ ¬ ŠƬǀƬƣ ƲǀŬƀƧǃř ŠǀưƧ Ú Ʊƺƨţ ŚƯŶƴƗ Ú :ŠǀƫŚŤƫř 6 4Na(s) + O2(g) $ 2Na2O(s) ŠƬǀƬƣ ŠǀưƧ

119

ƍƺƜƌƯ ŌřƺƷ

ŢƿźŞƨƫř şƺƛŹ ƲųŚƀƫř

ƲųŚſ ŌŚƯ

Ɩƿźſ ƪƯŹ ŹŚǀƸƳǅř

ƪǀƀưƫř ŢƿźŞƨƫř śƺŞƳǃř ƾƟ ŶƘƈƿ

ƲųŚſ ŌŚƯ ƪǀƀưƫř ŢƿźŞƨƫř

ŌřƺƷ

ƲųŚſ ŌŚƯ ŜƬƈƫř ŢƿźŞƨƫř

(87) ƪƨƄƫř ƉŹǃř ŮƐſ ŢŰţ ŠƤǀưƘƫř ŢƿźŞƨƫř šŚŞǀſźţ ŢƿźŞƨƫř źƸƈƴƿ . ƁřźƟ ŠƤƿźƐŝ ŚƸūřźŴŤſř ƲƨưØƿ Ƽƫœ şƺƛŹ ƪƨƃ ƼƬƗ Ɩ× ƟźØƿ Ʈŧ Ú ¬ ƲųŚƀƫř ŌŚưƫŚŝ ƱĳżŴØƿƹ ƞĳƠŬØƿ Ʈŧ Ú ¬ ƍƺƜƌƯ ŌřƺƷ ŠƐſřƺŝ ŮƐƀƫř . ƶƴŰƃ Ʋǀů Ƽƫœ ƪŤƧ ŠŘǀƷ ƼƬƗ

ŜƀŰŝ ŶǀſŚƧǃř ơƺƟ ƱƺƨŤţ ¬ şźƟřƹ ƲǀŬƀƧǃř ŠǀưƧ Ú Ʊƺƨţ ŚƯŶƴƗ Ú :ŠǀƫŚŤƫř ŠƫŵŚƘưƫř 6 4Na(s) + O2(g) $ 2Na2O(s) şźƟřƹ ŠǀưƧ

Sulfur

ƭƺƿŵƺƈƫř ŶǀƀƧř ơƺƟ

âjÈμdG 3.3

ŢƟźÙ ØƗƹ ¬ ŌŚưƫř ƾƟ śƹŸţ ǅƹ ¬ ŢƷŚŝ źƠƇŏ ŚƸƳƺƫ ŠŞƬƇ şÚŵŚƯ ŢƿźŞƨƫř ŢŰţ ƖƤţ ŠưŴƋ šŚŞǀſźţ ƾƟ ŢƿźŞƨƫř Ŷū × ƺƿ . ŠưƿŶƤƫř ŹƺƈƘƫř ƲƯ ŽŶƴƸưƫř ŠƤƿźƏ ƭřŶŴŤſŚŝ ƉŹǃř ƲƯ ŢƿźŞƨƫř ũźŴŤƀ Ø ƿ . ƉŹǃř ŮƐſ × ŠƤŞƐƫř Ƽƫœ ƪƈţ ŹŚŝō ź×ƠŰØ ţ ŠƤƿźƐƫř ƵŸƷ ƾƟ . Frasch ƁřźƟ ƾƳŚưƫǃř ŚưƧ ŠƬųřŶŤƯ ŜǀŝŚƳŏ Šŧǆŧ ŚƸǀƟ Ţĳ ŞŨØ ţ Ʈŧ × ƺƿ ƾŤƫř Ú ¬ ƭŚŴƫř ŢƿźŞƨƫř ŚƸǀƟ Ŷū ŚĐ ǀŞƀƳ ƩÖ ŚƗ ƎƜƋ ŢŰţ ƲųŚƀƫř ŌŚưƫř Ų Ú ×ƌØƿƹ (87 ƪƨƃ) ƾƟ ƲĳǀŞƯ ƺƷ ŠŘǀƷ ƼƬƗ ŦƫŚŨƫř śƺŞƳǃř ƾƟ ŶƘƈƿƹ ŢƿźŞƨƫř źƸƈƫ śƺŞƳǃř ƪƠſŏ Ƽƫœ ŌřƺƷ ŠƐſřƺŝ źƸƈƴưƫř ŢƿźŞƨƫřƹ ŌŚưƫřƹ ŌřƺƸƫř ƲƯ ŪƿżƯ ƾƷƹ ¬ şƺƛŹ ƾƟ źƸƈƴưƫř ŢƿźŞƨƫř Ų Ú ×ƌØƿ . ƽżƧźưƫř śƺŞƳǃř ƾƟ ƶƐƜƋ ƮŤƿ Ú ƍƺƜƌƯ . ŠưŴƋ ƪŤƧ ƪƨƃ ƼƬƗ ŶưŬƿƹ ŵźŞƿ Ŧǀů şźǀŞƧ šŚƳřżÚ ų ŪŤƴƿ Ú ƭŚſ ŻŚƛ ƺƷƹ . ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ŶǀŤƿźŞƧ ƲƯ ŢƿźŞƨƫř ƼƬƗ Ś Ôƌƿŏ ƪƈŰƳ ƲƯ ƊƘŝ ơźů ƮŤƿ Ú . ŶſŚƠƫř ƊǀŞƫř ŠŰŗřźŝ żÚǀưŤƿƹ ƩƹźŤŞƫř źƿźƨţ ƲƗ ƮŤţ Ú ƽŸƫř ŢƿźŞƨƫř ŶǀƀƧŏ ƾƳŚŧ ƲƿƺƨŤƫ ŌřƺƸƫř ƾƟ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ŶǀŤƿźŞƧ ƲÚǀŞØ ţ ŚưƧ ŢƿźŞƨƫř ƲƿƺƨŤƫ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ŶǀŤƿźŞƧ ƲƯ şŶŗřŻ Šǀưƨŝ Ú ƶŤŬƫŚƘƯ :ŠǀƫŚŤƫř ŠƫŵŚƘưƫř

2H2S(g) + SO2(g) $ 2H2O(l) + 3S(s) Đ ŠưƸƯ ƺƸƟ . ŠǀŗŚǀưǀƨƫř šŚƗŚƴƈƫř ƾƟ řŶū Ú ŚƯŚų Ô şÚŵŚƯ ŢƿźŞƨƫř ź×ŞŤƘØƿƹ ƶÚ Ƴŏ ŚưƧ ¬ ƙŚŞƇǃřƹ Šƿƹŵǃřƹ ƦǀŤſǆŞƫřƹ ŌǆƐƫř ÚŵřƺƯ źǀƌŰţ ƾƟ ƭ×ŶŴŤƀØƿ ƾƟ ƺƷ ƾƀǀŗźƫř ƶƯřŶŴŤſř Ʋƨƫ Ú . ƩƹźŤŞƫř źƿźƨţ šŚǀƬưƗ ƾƟ ƾſŚſŏ ƪƯŚƗ . ƦǀŤƿźŞƨƫř Ɗưů ŠƗŚƴƇ şŶưſǃř ŠƗŚƴƇ ƾƟ ƦǀŤƿźŞƨƫř Ɗưů ƲƯ ƮƫŚƘƫř ũŚŤƳœ ƞƈƳ ƪųŶƿƹ . šŚƠſƺƟ źŝƺƀƫřƹ ƭƺǀƳƺƯǃř šŚŤƿźŞƧ ƪŨƯ ¬ ŠǀƗřŹżƫř ƵŸƷ ƾƟ . žƯǆŤƫř ŠƤƿźƐŝ ƾƫŚŰƫř Ţƣƺƫř ƾƟ ƦǀŤƿźŞƨƫř Ɗưů Ɩ×ƴƈØƿ ¬ ŢƿźŞƨƫř ŶǀƀƧŏ ƾƳŚŧ ŻŚƛ ƱƺƨŤǀƫ ŌřƺƸƫř ƾƟ ǅÔ ƹŏÚ ŢƿźŞƨƫř ơźŰ Ú × Ø ƿ ŠǀƬưƘƫř . ŠǀƏŚŴưƫř ŠǀƄƛǄƫ ŠŬÚǀƸƯ ŠŰŗřŹ ƹŷ ƭŚſ ŻŚƛ ƺƷƹ

120

‫ ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ‬8.2 ‫ﻫﻨﺎﻙ ﻧﺘﻴﺠﺔ ﻃﺒﻴﻌﻴﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﻤﺴﺘﺨﺪﻣﺔ ﺑﻄﺮﻳﻘﺔ ﺍﻟﺘﻼﻣﺲ‬ ‫)ﺍﻟﻤﺴﺘﺨﺪﻣﺔ ﻓﻲ ﺗﺤﻀﻴﺮ ﺣﻤﺾ ﺍﻟﻜﺒﺮﻳﺘﻴﻚ( ﻭﺍﻟﺘﻲ ﻟﻬﺎ ﻋﻼﻗﺔ‬ . ‫ ﻣﻦ ﺍﺣﺘﺮﺍﻕ ﺍﻟﻮﻗﻮﺩ ﺍﻷﺣﻔﻮﺭﻱ‬SO2 ‫ﺍﻟﺠﻮﻱ ﺣﻴﺚ ﻳﻨﺘﺞ‬ ‫ﺑﺎﻟﺘﻠﻮﺙ‬ ّ ّ ‫ﻟﻢ ﻳﺴﺘﻄﻊ ﺍﻟﺒﺎﺣﺜﻮﻥ ﻟﺰﻣﻦ ﻃﻮﻳﻞ ﺗﻔﺴﻴﺮ ﺳﺒﺐ ﺣﺪﻭﺙ ﻋﻤﻠﻴﺔ‬ ‫ )ﺍﻟﺘﻲ ﻋﺎﺩ ًﺓ ﻣﺎ ﺗﺠﺮﻱ ﺑﺒﻂﺀ( ﺑﺴﺮﻋﺔ ﻓﺎﺋﻘﺔ ﻓﻲ‬SO3 ‫ ﺇﻟﻰ‬SO2 ‫ﺗﺤﻮﻝ‬ ّ ّ ‫ﺿﺤﻮﺍ ﺑﻌﺪﻫﺎ ﺃﻥ ﺍﻟﺘﺮﺍﺏ ﻭﺍﻟﺠﺴﻴﻤﺎﺕ ﺍﻷﺧﺮﻯ‬ ‫ﺍﻟﻬﻮﺍﺀ‬ ّ ‫ ﻟﻴﻮ‬، ‫ﺍﻟﺠﻮﻱ‬ ّ . ‫ﺩﻭﺭﺍ ﺗﺤﻔﻴﺰﻳًﺎ ﻟﻬﺬﻩ ﺍﻟﺨﻄﻮﺓ‬ ً ‫ﺍﻟﻤﻮﺟﻮﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻬﻮﺍﺀ ﺗﺆﺩّﻱ‬ ‫ ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ‬9.2 ‫ ﻭﺍﻛﺘﺐ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺴﺒّﻮﺭﺓ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ‬، ‫ﻗ ُﻢ ﺑﻤﺮﺍﺟﻌﺔ ﻛﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﻬﺎﻟﻮﺟﻴﻨﺎﺕ‬ 1A ‫ﻣﻦ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺗﺸﻤﻞ ﺍﻟﻬﺎﻟﻮﺟﻴﻨﺎﺕ ﻣﻊ ﻓﻠ ّﺰﺍﺕ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺘﻴﻦ‬ ‫ ﻭﺍﻟﻬﺎﻟﻮﺟﻴﻨﺎﺕ ﻣﻊ ﻋﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﺒﻮﺭﻭﻥ ﻭﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ ﻭﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ‬، 2A‫ﻭ‬ ّ ‫ ﺫﻛّﺮ‬. ‫ﻭﺍﻟﻔﻮﺳﻔﻮﺭ‬ ‫ﺗﺘﻜﻮﻥ ﺑﺎﻟﻜﺎﻣﻞ ﻣﻦ‬ 7A ‫ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺃ ّﻥ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ‬ ّ ، ‫ ﻭﺍﻛﺘﺐ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻲ ﻟﻐﻼﻑ ﺗﻜﺎﻓﺆ ﺍﻟﻬﺎﻟﻮﺟﻴﻦ‬، ‫ﻻﻓﻠ ّﺰﺍﺕ‬ ‫ﻷﻱ ﻫﺎﻟﻮﺟﻴﻦ ﺃﻥ ﻳﺒﻠﻎ ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ ﺍﻟﺜﺎﺑﺖ ﻟﻠﻐﺎﺯ‬ ّ ‫ﻭﻭ‬ ّ ‫ﺿﺢ ﺃﻧّﻪ ﻳﻤﻜﻦ‬ ‫ ﺗ ُﻌﺘﺒَﺮ‬، ‫ ﻟﺬﻟﻚ‬. ‫ﺫﺭﺓ ﺃﺧﺮﻯ‬ ّ ‫ﺍﻟﻨﺒﻴﻞ ﻋﺒﺮ ﺍﻛﺘﺴﺎﺏ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻥ ﻭﺍﺣﺪ ﻣﻦ‬ ‫ ﺃﺷﺮ ﺇﻟﻰ ﺃ ّﻥ ﺍﻟﻔﻠﻮﺭ ﻫﻮ ﺃﻛﺜﺮ‬. ‫ﺍﻟﻬﺎﻟﻮﺟﻴﻨﺎﺕ ﻋﻮﺍﻣﻞ ﻣﺆﻛﺴﺪﺓ ﻓ ّﻌﺎﻟﺔ‬ . ‫ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺳﺎﻟﺒﻴﺔ ﻛﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ‬ ‫ ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ‬10.2 ‫ﺗﺴﻮﺱ ﺍﻷﺳﻨﺎﻥ ﻣﻦ ﺗﺂﻛﻞ ﻣﺎﺩّﺓ ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻲ ﺃﺑﺎﺗﻴﺖ‬ ّ ‫ﻳﻨﺘﺞ‬ ‫ ﻭﻳﻨﺠﻢ ﻫﺬﺍ‬. ‫ُﻜﻮﻥ ﻣﻴﻨﺎ ﺍﻟﺴﻦ ﺃﻭ ﺍﻟﻀﺮﺱ‬ ّ ‫ ﺍﻟﺘﻲ ﺗ‬Ca10(PO4)6(OH)2 + . H3O ‫ﺍﻟﺘﺂﻛﻞ ﻋﻦ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻤﺎﺩّﺓ ﻣﻊ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﻧﻴﻮﻡ‬ ‫ﺳﻦ‬ ّ ‫ ﺇﻟﻰ ﻣﻴﻨﺎ‬F ‫ ﺑﺄﻧﻴﻮﻥ ﺍﻟﻔﻠﻮﺭﻳﺪ‬OH ‫ﺗﺆﺩّﻱ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺇﺣﻼﻝ ﺃﻧﻴﻮﻥ‬ ‫ ﺗ ُﺴﺎﻋﺪ ﺍﻟﻤﻴﺎﻩ‬، ‫ ﻟﺬﻟﻚ‬. ‫ﺃﻗﻮﻯ ﻭﺃﻗ ّﻞ ﺫﻭﺑﺎﻧًﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴﻞ ﺍﻟﺤﻤﻀﻴﺔ‬ ‫ﺗﺴﻮﺱ ﺍﻷﺳﻨﺎﻥ ﻭﺗﺰﻳﺪ ﻣﻦ‬ ّ ‫ﺍﻟﻤﺤﺘﻮﻳﺔ ﻋﻠﻰ ﺃﻧﻴﻮﻧﺎﺕ ﻓﻠﻮﺭﻳﺪ ﻋﻠﻰ ﻣﻨﻊ‬ . Ca10(PO4)6F2 ‫ﻧﻤﻮ ﺑﻠّﻮﺭﺍﺕ ﺍﻟﻔﻠﻮﺭ ﺃﺑﺎﺗﻴﺖ‬ ّ 121 ‫( ﺹ‬88 ‫ﺇﺟﺎﺑﺔ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﻤﺬﻛﻮﺭ ﻓﻲ )ﺷﻜﻞ‬ [‫]ﺃﻛﺜﺮ ﺷ ّﺪﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻔﻠﻮﺭ ﻭﺃﻗ ّﻞ ﺷ ّﺪﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺒﺮﻭﻡ‬

«‫ ﻭﺍﻟﻬﺎﻟﻮﺟﻴﻨﺎﺕ‬7A ‫ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ‬ª ‫ﺇﺟﺎﺑﺔ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﻤﺬﻛﻮﺭ ﺗﺤﺖ ﻓﻘﺮﺓ‬ 122 ‫ ﺹ‬9 ‫ﻓﻲ ﺍﻟﺴﻄﺮ‬ [.‫]ﺍﻟﻔﻠﻮﺭ ﻫﻮ ﺃﻛﺜﺮ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺳﺎﻟﺒﻴﺔ ﻛﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ‬

‫ ﻭﺍﻟﻬﺎﻟﻮﺟﻴﻨﺎﺕ« ﻓﻲ‬7A ‫ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ‬ª ‫ﺇﺟﺎﺑﺔ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﻤﺬﻛﻮﺭ ﺗﺤﺖ ﻋﻨﻮﺍﻥ‬ 122 ‫ ﺹ‬32 ‫ﺍﻟﺴﻄﺮ‬ [‫ﺍﻟﺘﺴﻮﺱ‬ ‫ﺍﻟﺴﻦ ﺿ ّﺪ‬ ّ ‫ﻘﻮﻱ ﻣﻴﻨﺎ‬ ّ ّ ُ ‫]ﻟﺘ‬

‫ﻭﺗﻮﺳﻊ‬ ‫ ﻗﻴّﻢ‬.3 ّ

ّ ‫ ﺗﻘﻴﻴﻢ ﺍﺳﺘﻴﻌﺎﺏ‬1.3 ‫ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻟﻠﺪﺭﺱ‬ ، ‫( ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ‬p) ‫ﺃﻱ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﻘﻄﺎﻉ‬ ّ ‫ﺃﺷﺮ ﺇﻟﻰ‬ ّ ‫ﻭﺍﺳﺄﻝ‬ ‫ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺃﻥ ﻳﻘﻮﻣﻮﺍ ﺑﺘﻌﺮﻳﻒ‬ ‫ﺛﻢ ﻗ ُﻢ‬ ّ ّ . ‫ﺧﻮﺍﺹ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ‬ ‫ ﺣﺘّﻰ ﻧﻬﺎﻳﺔ‬3A ‫ ﺑﺪﺀًﺍ ﻣﻦ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ‬، ‫ﺑﺘﻮﺯﻳﻊ ﻋﻨﺼﺮ ﻋﻠﻰ ﻛ ّﻞ ﻃﺎﻟﺐ‬ ‫ ﻭﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻴﻬﻢ ﺃﻥ ﻳﺼﻔﻮﺍ ﻃﺮﻳﻘﺔ ﺗﺤﻀﻴﺮ ﻛ ّﻞ ﻋﻨﺼﺮ‬، 7A ‫ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ‬ . ‫ﻭﺃﻫﻢ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻣﺎﺗﻪ ﺍﻟﺘﺠﺎﺭﻳﺔ‬ ّ 96

p block

ƲǀŬƀƧǃř ƲƯ ŠǀƟŚƋœ ŠǀưƧ ĳ Ø ƿ ¬ Ʀƫŷ ŶƘŝƹ Ú ƖƯ ŢƿźŞƨƫř ŶǀƀƧŏ ƾƳŚŧ Źźư ŶƀƧŒØƿ ƽŸƫř ƭƺƿŶƳŚƠƫř ŶǀƀƧŏ ƾſŚưų ƲƯ ŻŚÚƠů ƪƯŚƗ ơƺƟ ŌřƺƸƫř ƲƯ :ŢƿźŞƨƫř ŶǀƀƧŏ ŦƫŚŧ Ƽƫœ ŢƿźŞƨƫř ŶǀƀƧŏ ƾƳŚŧ S(s) + O2(g) $ SO2(g) 2SO2(g) + O2(g) $ 2SO3(g) SO3(g) + H2O(l) $ H2SO4(l)

äÉæ«LƒdÉ¡dGh 7A áYƒªéŸG .4

Group 7A and Halogens Group 7A

. ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƲƯ Ƽƴưǀƫř ŠƤƐƴưƫř ƾƟ 7A ŠƗƺưŬưƫř źƇŚƴƗ Ŷūƺţ 7A áYƒªéŸG 1.4

ƻƺŤƀưƫř ŢŰţ ƾƟ ŠǀūŹŚŴƫř ŚƸţŚƳƹźŤƨƫœ ƖƤţ ƾŤƫř źƇŚƴƘƫř ƼƬƗ ƽƺŤŰţ ƾƷƹ . (np5) . 7A ŠƗƺưŬưƫř źƇŚƴƗ ŠǀưƀŤƫ ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƭŶŴŤſř . (šřżÚ ƬƟ ƵŚŞƃŏ ¬ šřżÚ ƬƟǅ ¬ šřżÚ ƬƟ) źƇŚƴƘƫř ƵŸƷ ƕƺƳ ŵÚŶů

(88) ƪƨƄƫř ƖƯ şŶÚ Ƅŝ ŜƬƈƫř Ɲƺƈƫř ƲƯ ŠƘƐƣ ƪƗŚƠŤţ ƾƷ ƱŚųŶƫř ƶŞƄØţ ƾŤƫř ŜŰƀƫřƹ . ŹƺƬƨƫř ŻŚƛ ƪƗŚƠŤƫř řŸƷ ƪƷ . ŶƿŶŰƫř ŶƿŹƺƬƧ ƲƯ šŚưǀƀū ŠƫŚů ƾƟƹ ®ŹƺƬƠƫř ŠƫŚů ƾƟ şŶÚ ƃ ƪÚ ƣŏ ƹŏ źŨƧŏ ®ƭƹźŞƫř

ŠǀŗŚƿżǀƠƫř ƅřƺŴƫřƹ ŚƷŵƺūƹ (ŏ) Ú ŜŞƀŝ şźŰƫř ŠƫŚŰƫř ƾƟ ŠƘǀŞƐƫř ƾƟ 7A ŠƗƺưŬưƫř šŚƴǀūƺƫŚƷ Ŷū × ƺţ ǅ Ú ƪŨƯ ŭǆƯǃŚƟ ¬ şŶÚǀū şźƟƺŝ ŶūřƺŤţ ŚƸţŚŞÚƧźƯ Ʋƨƫ ¬ ƖƠţźưƫř ŚƸƏŚƄƳ ƵŚǀƯ ƾƟ ŶūřƺŤţ ƭƺƿŵƺƈƫř Ŷƿŵƺƿƹ ¬ ƭƺƿŵƺƈƫř ŶǀƯƹźŝƹ ƭƺƿŵƺƈƫř ŶƿŹƺƬƧ . ŹŚŞſŹƺƬƠƫř ƲƯ šŚŞǀſźţ ƪƨƃ ƼƬƗ ƭƺǀƀƫŚƨƫř ŶƿŹƺƬƟ ŶūřƺŤƿƹ źŰŞƫř Ɩǀưūƹ . ƲǀţŚŤſǃřƹ ŵƺǀƫřƹ ƭƹźŞƫřƹ ŹƺƬƨƫřƹ ŹƺƬƠƫř ƾƷ šŚƴǀūƺƫŚƸƫř ¬ ŹƺƬƨƫřƹ ŹƺƬƠƫř řŻŚƛ ŚưƷƹ ¬ Ʊǅƹǃř Ú ƱřźƈƴƘƫř . šřżÚ ƬƟǅ šŚƴǀūƺƫŚƸƫř ƎƜƌƫř ŢŰţƹ ŠƟźƜƫř şŹřźů ŠūŹŵ ŶƴƗ źƠƈưƫř źƌųǃř Ƽƫœ ŚưƸƳƺƫ ƪǀưƿ Ú źÚƬŞŤƯ ŜƬƇ ŵƺǀƫř ƱÚ ŏ Ʋǀů ƾƟ ¬ ƲƧřŵ źưůŏ ƪŗŚſ ƭƹźŞƫř . ƽŵŚƘƫř ƽƺŬƫř Ú ¬ ƲǀţŚŤſǃř ƺƷƹ ¬ źǀųǃř źƈƴƘƫř . ƽżÚ ƬƟ ƱŚƘưƫ ƶƫƹ ƲƧřŵ ƾƳřƺūŹŏ ƶƳƺƫ . ŶÚǀū ƪƨƄŝ ŚƸŤſřŹŵ ƮŤţ Ú Ʈƫ ƾŤƫř şŹŵŚƴƫř źƇŚƴƘƫř ƲƯ ƺƷƹ ƖÚ ƄƯ ŜƬƇ . ŹŸŰƫř ƼƸŤƴưŝ ŚƸƘƯ ƪƯŚƘŤƫř ŜŬƿƹ ŠƿŚƜƬƫ ŠƐǀƄƳ şźŰƫř šŚƴǀūƺƫŚƸƫř Ú Ɲƺƈƫř) ŷǅƺƠƫř ƝƺƇ ƖƯ ŹƺƬƨƫř ŻŚƛ ƪƗŚƠţ (88 ƪƨƄƫř) ŮÚƋƺØƿƹ . (ŜƬƈƫř

121

ŚƷźǀƌŰţ (ś) ŶƿŹƺƬƧ ƲƯ żÚƧźƯ ƩƺƬŰưƫ ƾŗŚŝźƸƨƫř ƪǀƬŰŤƫř ŠƐſřƺŝ ŚĐ ƿŹŚŬţ ŹƺƬƨƫř ŻŚƛ Ū×ŤƴØƿ ƵŚǀưƫř ƲƯ ƹŏ źŰŞƫř ƵŚǀƯ ƲƯ ŚĐ ƿŹŚŬţ ƭƹźŞƫř ƼƬƗ ƩƺƈŰƫř ƲƨưØƿ . ƭƺƿŵƺƈƫř ŜŗřŸƫř ƭƺƿŵƺƈƫř ŶƿŹƺƬƨƫ Ůưƀƿ Ŧǀů ¬ ƭƺƿŵƺƈƫř ŶƿŹƺƬƨŝ ŠǀƴƜƫř ŠŰƫŚưƫř Ô . ŚÔƳŚŝƹŷ źŨƧǃř šřŶǀƯƹźŞƫř ƼƬƗ ƽƺŤŰƿ ǅƺƬŰƯ ŚÔƧŹŚţ ¬ źÚƬŞŤƫŚŝ ŌŚưƫř ƾƟ ŠƴÚǀƘƯ ŠƿźŰŝ śŚƄƗŏ ơźů ƲƯ ŪţŚƴƫř ŵŚƯźƫř ƲƯ Ɔ×ƬŴŤƀØƿ ƱŚƨƟ ŵƺǀƫř ŚÚƯŏ ĳ Ø ƿ ¬ ƾƫŚŰƫř Ţƣƺƫř ƾƟ Ʋƨƫ . źŰŞƫř ƵŚǀƯ ƲƯ ŵƺǀƫř ƲƿżŴŤŝ ƭƺƤţ ŵƺǀƫř źƌŰ .NaIO3 ƭƺƿŵƺƈƫř šřŵƺƿ ƲƯ ŚĐ ƿŹŚŬţ ŹƺƬƠƫř Ʊƺƨ Ú Ø ƿ ®ŠǀŗŚŝźƸƨƫř ŠǀŞƫŚƀƫř ŽŚǀƤƯ ƼƬƗ ŹƺƬƠƫř ƖƤƿ ƦƿŏŹ ƾƟ Ʋƿŏ ƆƣŚƴŤƿ . ƱƺūŹǃřƹ Ʊƺǀƴƫřƹ ƭƺǀƬƸƫř řŶƗ ŚƯ źƇŚƴƘƫř Ɩǀưū ƖƯ šŚŞÚƧźƯ ƦƫŸƫ ¬ ƽŹŸƫř Ú ŚƸưŬůƹ ŠƿŹŸƫř Ú ŚƸŤƬŤƧ şŵŚƿżŝ ƻźųǃř šŚƴǀūƺƫŚƸƫř ƍŚƄƳ . ŚƸÚƬƣŏ ŵƺǀƫřƹ ƾŗŚǀưǀƨƫř ŶǀƘƈƫř ƼƬƗ ŚÔƏŚƄƳ šřżÚ ƬƟǆƫř źŨƧŏ ŹƺƬƨƫř ź×ŞŤƘØƿ ŠǀŗŚǀưǀƨƫř ŚƸƇřƺų (Éū) Ú Đ ŠƐǀƄƳ šŚƴǀūƺƫŚƸƫř źƇŚƴƗ śŚƀŤƧř ƼƬƗ ŚƸţŹŶƣ Ƽƫœ Ɩūźƿ ŜŞƀƫřƹ ¬ řŶū ŠŘǀƷ ƼƬƗ Ŷū × ƺţ ƦƫŸƫƹ ¬ ƪǀŞƴƫř ŻŚƜƫř ŜǀƧźţ Ƽƫœ ƪƈŤƫ Ŷůřƹ ƱƹźŤƨƫœ . šřŹŸƫř Ú ŠǀŗŚƴŧ :Ʊřƺƫǃř ŠƫřŻœ şźƷŚƓ žưƄƫř ŠƘÚ ƃŏ ŠƐſřƺŝ ƪÚƬŰŤƿ ƽŸƫř ŹƺƬƨƫř ŌŚƯ ƾƐƘØǀƫ ŌŚưƫř ƾƟ ŹƺƬƨƫř śƹŸƿ 6 ŠƫřŻœ ƼƬƗ ƪưƘƿ ƎǀƄƳ ƽŹŷ Ú ƲǀŬƀƧŏƹ (ƦƿŹƺƬƧƹŹŶǀƸƫř) ŹƺƬƨƫř Ɗưů Ƽƫœ :Ʊřƺƫǃř

Cl2(g) + H2O(l) " 2HCl(aq) + [O]

ŠƫřŻœ ƼƬƗ ƶţŹŶƣ ƲǀŬƀƧŏ Ōƽżū Ƽƫœ ŪţŚƴƫř ƪÚƬŰŤƿƹ ŌŚưƫř ƾƟ ƭƹźŞƫř śƹŸƿ 6 :ŹƺƬƨƫř ŠƫŚů ƾƟ ƶţŹŶƣ ƲƯ ƪÚ ƣŏ Ʊřƺƫǃř

Br2(l) + H2O(l) " 2HBr(aq) + 1 O2 (g) 2

ŚƸţŚƯřŶŴŤſř (ŵ) ƱŶưƫř ƵŚǀƯ šřŵřŶƯœ ŠǀƤƴŤƫ ŹƺƬƨƫř ŻŚƛ ƲƯ şźǀŞƧ šŚǀưƧ Ú ƭ×ŶŴŤƀØ ţ ƾŗŚưƫř ŹƺƬƨƫř ƩƺƬŰƯ ƱÚ ŏ Śưŝƹ . ƾŰƈƫř Ɲźƈƫř ƵŚǀƯƹ ŠůŚŞƀƫř Ɖřƺůŏƹ Ú Ô ŚưƧ ¬ ƉřźƯǄƫ ŠŞÚŞƀưƫř ŚƿźǀŤƨŞƫř ƪŤƤƿ ƶÚ ƳŔƟ ¬ ŚĐ ƿƺƣ řÔŶƀƧŒƯ ǆƯŚƗ ź×ŞŤƘØƿ ŠǀƨǀŤſǆŝ şÚŵŚƯ ƺƷƹ ¬ PVC ƪǀƴǀƠǀƫƺŞƫř ŶƿŹƺƬƧ ŠƗŚƴƇ ƾƟ ŹƺƬƨƫř ƭ×ŶŴŤƀØƿ . ƱřŹŶŬƫř ơŹƹ ƾƟƹ ƉŹǄƫ ƩŻŚƘƧ ƭ×ŶŴŤƀØ ţ ƾƟ ƪųŶţ Ʊŏ ŜŬƿƹ ¬ ƦţŚǀů ƾƟ ŠǀſŚſŏ ŵƺǀƫřƹ ŹƺƬƨƫřƹ ŹƺƬƠƫř šŚŞÚƧźƯ ƵŚǀưƫř ŹŵŚƈƯ ƲƯ źǀŨƨƫř Ƽƫœ ŶƿŹƺƬƠƫř ƱƺǀƳŏ ƝŚƌØƿ řŷŚưƫ . ƾŗřŸƜƫř ƦƯŚƔƳ ®ŠǀŰƬưƫř

122

‫ ﺇﻋﺎﺩﺓ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻢ‬2.3 ‫ﻗ ُﻢ ﺑﺈﺣﻀﺎﺭ ﻋﻴّﻨﺎﺕ ﻣﻦ ﻋﻨﺎﺻﺮ ﻣﺨﺘﺎﺭﺓ ﻣﻦ ﻛ ّﻞ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ‬ ‫ ﺍﻋﺮﺿﻬﺎ‬. ‫ ﺇﺫﺍ ﻛﺎﻥ ﺫﻟﻚ ﻣﻤﻜﻨًﺎ‬، ‫ﺗﻤﺖ ﻣﻨﺎﻗﺸﺘﻬﺎ ﻓﻲ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ‬ ّ ّ ‫ﻋﻠﻰ‬ ‫ ﻭﺍﻃﺮﺡ‬، ‫ﺍﻟﺨﻮﺍﺹ ﺍﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻴﺔ ﻭﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺃﺛﻨﺎﺀ ﻣﺮﺍﺟﻌﺔ‬ ّ :‫ﺍﻷﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‬ ‫ ﻣﺎ ﺍﻟﻔﻠ ّﺰﺍﺕ ﺍﻷﻛﺜﺮ ﻧﺸﺎﻃًﺎ؟ ﻭﻣﺎ ﺍﻟﻼﻓﻠ ّﺰﺍﺕ ﺍﻷﻛﺜﺮ ﻧﺸﺎﻃًﺎ ﻣﻦ‬S ‫ﺿﺤﺔ؟ ]ﺳﻮﻑ ﺗﺨﺘﻠﻒ ﺍﻹﺟﺎﺑﺎﺕ ﺗﺒ ًﻌﺎ ﻟﻠﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻤﺨﺘﺎﺭﺓ‬ ّ ‫ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻤﻮ‬ [.‫ﻟﻠﻌﺮﺽ ﻭﺍﻟﻤﺮﺍﺟﻌﺔ‬ ‫ﺿﺤﺔ ﻳﺴﺘﻄﻴﻌﺎﻥ ﺗﻜﻮﻳﻦ ﺳﻼﺳﻞ ﻣﻦ‬ ّ ‫ﺃﻱ ﻋﻨﺼﺮﻳﻦ ﻣﻦ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻤﻮ‬ ّ S [‫ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ؟ ]ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ ﻭﺍﻟﺴﻴﻠﻴﻜﻮﻥ‬ ّ ‫ ﻳُﺴﺘﺨﺪَﻡ ﻓﻲ ﺇﻧﺘﺎﺝ ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﺎ؟‬5A ‫ﺃﻱ ﻋﻨﺼﺮ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ‬ ّ S [‫]ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ‬ ‫ ﺻﻨﺎﻋﺔ‬، ‫ﻣﺎ ﻫﻲ ﺑﻌﺾ ﺍﻻﺳﺘﺨﺪﺍﻣﺎﺕ ﺍﻟﺘﺠﺎﺭﻳﺔ ﻟﻠﻜﻠﻮﺭ؟ ]ﺗﻨﻘﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺀ‬ ‫ ﺇﺭﺳﺎﻝ‬، ‫ ﺇﻧﺘﺎﺝ ﺣﻤﺾ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﻛﻠﻮﺭﻳﻚ‬، ‫ ﺗﺒﻴﻴﺾ ﺍﻷﻗﻤﺸﺔ‬، ‫ﺍﻟﺒﻼﺳﺘﻴﻚ‬ [‫ﺍﻟﻨﺒﻀﺎﺕ ﺍﻟﻌﺼﺒﻴﺔ‬

á«ª∏Y á«Ø∏N

şŹŷ Ú ƲƗ şŹŚŞƗ ƺƷ źŰƫř ƲǀŬƀƧǃř ŠǀūƹŻ źǀƛ šŚƳƹźŤƨƫœ ƼƬƗ ƽƺŤŰţ . ŚÔǀŗŚǀưǀƧ ŠƐǀƄƳ :ƾƫŚŤƫř źŰƫř ƲǀŬƀƧǃř ƪǀŨưţ ƮŤƿ O2 "2[O]

Ʈƀū ƾƟ ƻźųŏ ƪŗřƺſƹ ƭŶƬƫ ƮƸƯ Ú ¬ ŶƿŹƺƬƨƫř šŚƳƺǀƳŐƧ ¬ ŹƺƬƨƫř Ú ƱƺƨƯ ¬ ŠǀƣŹŶƫř şÚŶƜƫř ƮÚŴƌţ Ɩƴưƫ ƽŹƹźƋ ¬ Ŷƿŵƺǀƫř šŚƳƺƿŐƧ ¬ ŵƺǀƫř . ƱŚƀƳǈř . ƭŚƘƐƫř ŮƬƯ Ƽƫœ ƭƺƿŵƺƈƫř Ŷƿŵƺƿ şŵŚƗ ƝŚƌØƿ ¬ ŜŞƀƫř řŸƸƫ ƩƺƬŰưƟ ¬ ƻźųǃř šŚƯřŶŴŤſǅř ƲƯ źǀŨƨƫř ŚƸţŚŞÚƧźƯƹ šŚƴǀūƺƫŚƸƬƫ ƹŷ ŠƌƠƫř ŶƿŹƺƬƧ ƭ×ŶŴŤƀØƿƹ ¬ žŝǆưƫř ƊǀǀŞŤƫ ƭ×ŶŴŤƀØƿ ŹƺƬƨƫř ƲƯ ƞÚƠŴƯ ƭ×ŶŴŤƀØƿ ŚưƧ ¬ šřźǀƯŚƨƫř ƭǆƟŏ ŠƗŚƴƈƫ Š ÚƌƠƫř ŶǀƯƹźŝƹ ¬ ŌƺƌƬƫ ŠǀſŚƀŰƫř ƾƸƐƫř ƾƳřƹŐŝ ƭŚƘƐƫř ơŚƈŤƫř Ɩƴưţ ƾŤƫř ƱƺƬƠŤƫř şÚŵŚƯ ŠƗŚƴƇ ƾƟ ŹƺƬƠƫř . (89 ƪƨƃ) ƮŤƿ Ú ƦƫŸƫ ¬ ũŚūżƫř ƼƬƗ źƠŰƫř ƾƟ ƦƿŹƺƬƟƹŹŶǀƸƫř Ɗưů ƭ×ŶŴŤƀØƿ ŜǀƈŴţ ŠǀƬưƗ ƾƟ ŹƺƬƠƫř ƭ×ŶŴŤƀØƿƹ . ŠǀƨǀŤſǆŝ šřƺŞƗ Ú ƾƟ ƶƴƿżŴţ . ƭƺǀƳřŹƺǀƫř Ŷū × ƺţ šřŶǀƫŚƸƫř šŚƳƺƿŏ . ŌŚưƫř ƾƟ śƹŸţ šŚƴǀūƺƫŚƸƫř šŚŞÚƧźƯ ƮƔƘƯ źÚŴŞţ ŠŬǀŤƳ ŠƳƺƨưƫř ŠǀŰƬưƫř šŚƤŞƐƫřƹ (16 ƩƹŶū) źŰŞƫř ƵŚǀƯ ƾƟ şźƟƺŝ Ú . ŮƫŚưƫř ŌŚưƫř

2-1 ¢SQódG á©LGôe (89) ƪƨƄƫř ƭƹŚƤưƫř ƱƺƬƠŤƫř Ʋƿƺƨţ ƾƟ Ʊƺŝźƨƫřƹ ŹƺƬƠƫř ƪųŶƿ ƾƸƐƫř ƾƳřƹŏ ƲǀƐŞţ ƾƟ ƭŶ× ŴŤƀØƿ ƽŸƫř şŹřźŰƬƫ ƶƫŚưƘŤſř ŶƴƗ ƭŚƘƐƫř ơŚƈŤƫř ƭŶƘƫ

šřŶǀƫŚƸƫř šŚƳƺǀƳǃ šřżǀƧźţ :16 ƩƹŶū . źŰŞƫř ƵŚǀƯ ƾƟ şŵƺūƺưƫř

g/L 1.3 ^ 10-3 1.9 ^ 101 6.5 ^ 10-2 5 ^ 10-5

123

ƱƺǀƳǃř FClBrI-

ŠƠƬŤŴưƫř šŚƗƺưŬưƫř ƲƯ (p) ƕŚƐƤƫř źƇŚƴƗ ƅřƺų ƊƘŝ ƞƇ .1 Ú . ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƾƟ . 3A ŠƗƺưŬưƫř źƇŚƴƗ Ʈſ Ú .2 . ŠƗŚƴƈƫř ƾƟ ƭƺǀƴưƫǃř šŚƯřŶŴŤſř źƧŷř .3 ®şƺƤŝ Ú ƪƧŎŤƫř ƭƺǀƴưƫǃř ƭƹŚƤØƿ řŷŚưƫ .4 Ɗưů ƖƯ ƭƺǀƴưƫǃř ƪƗŚƠŤƫ ŠƳƹŻƺưƫř ŠǀŗŚǀưǀƨƫř ŠƫŵŚƘưƫř ŜŤƧř .5 . ƦƿŹƺƬƧƹŹŶǀƸƫř . 5A ŠƗƺưŬưƫř źƇŚƴƗ Ʈſ Ú .6 ƎǀŰưƫř ƽƺŬƫř ŌřƺƸƫř ƾƟ ƲǀūƹźŤǀƴƫř ŶūřƺŤƿ şŹƺƇ ƽŏ Ú ƼƬƗ .7 Ú ®ŠǀƋŹǃř şźƨƫŚŝ . ŠƗřŹżƫř ƾƟ ƲǀūƹźŤǀƴƫř šŚƯřŶŴŤſř źƧŷř .8 . 6A ŠƗƺưŬưƫř źƇŚƴƗ Ʈſ Ú .9 ŠǀưƧ ƖƯ ƭƺƿŵƺƈƫř ƪƗŚƠŤƫ ŠƳƹŻƺưƫř ŠǀŗŚǀưǀƨƫř ŠƫŵŚƘưƫř ŜŤƧř .10 . ƲǀŬƀƧǃř ƲƯ şźǀŞƧ ®ƦǀŤƿźŞƨƫř ƊưŰƫ ŠưƸưƫř šŚƯřŶŴŤſǅř ƊƘŝ ŚƯ .11 Ú . 7A ŠƗƺưŬưƫř źƇŚƴƗ Ʈſ Ú .12 . šŚƴǀūƺƫŚƸƬƫ ŠǀŗŚƿżǀƠƫř ƅřƺŴƫř źƧŷř .13 Ú . šŚƴǀūƺƫŚƸƫř šŚƯřŶŴŤſř ƊƘŝ źƧŷř .14

2 - 1 ‫ﺇﺟﺎﺑﺎﺕ ﺃﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﺪﺭﺱ‬ . ‫ ﺳﻮﻑ ﺗﺨﺘﻠﻒ ﺍﻹﺟﺎﺑﺎﺕ‬.1 ، ‫ ﺍﻹﻧﺪﻳﻮﻡ‬، ‫ ﺍﻟﺠﺎﻟﻴﻮﻡ‬، ‫ ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻮﻡ‬، ‫ ﺍﻟﺒﻮﺭﻭﻥ‬:3A ‫ ﻋﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ‬.2 ‫ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﻮﻡ‬ . ‫ ﻳُﺴﺘﺨﺪﻡَ ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻮﻡ ﻓﻲ ﺻﻨﺎﻋﺔ ﺍﻟﻄﺎﺋﺮﺍﺕ ﻭﺇﻧﺘﺎﺝ ﺃﻭﺍﻧﻲ ﺍﻟﻄﻬﻲ‬.3 ‫ﻜﻮﻥ ﻃﺒﻘﺔ ﻣﻦ‬ ّ ُ ‫ ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻮﻡ ﻣﻊ ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ ﻓﻲ ﺍﻟﻬﻮﺍﺀ ﻟﻴ‬.4 . ‫ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻮﻡ ﻭﺍﻗﻴﺔ ﻣﻘﺎﻭﻣﺔ ﻟﻠﺼﺪﺃ‬ 2Al(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3 (s) + 3H2 (g) .5 ، ‫ ﺍﻟﺰﺭﻧﻴﺦ‬، ‫ ﺍﻟﻔﻮﺳﻔﻮﺭ‬، ‫ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ‬:5A ‫ ﻋﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ‬.6 ‫ ﺍﻟﺒﻴﺰﻣﻮﺕ‬، ‫ﺍﻷﻧﺘﻴﻤﻮﻥ‬ . ‫ ﻓﻲ ﺍﻟﻬﻮﺍﺀ‬N2 ‫ ﻳﺘﻮﺍﺟﺪ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﻋﻠﻰ ﺻﻮﺭﺓ‬.7 ‫ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﻋﻨﺼﺮ ﺃﺳﺎﺳﻲ ﻓﻲ ﻣﺮﻛّﺐ ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﺎ ﺍﻟﺬﻱ ﻳُﺴﺘﺨﺪَﻡ‬.8 . ‫ﺑﻜﺜﺮﺓ ﻛﺴﻤﺎﺩ ﻟﻸﺭﺍﺿﻲ ﺍﻟﺰﺭﺍﻋﻴﺔ‬ ، ‫ ﺍﻟﺴﻠﻴﻨﻴﻮﻡ‬، ‫ ﺍﻟﻜﺒﺮﻳﺖ‬، ‫ ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ‬:6A ‫ ﻋﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ‬.9 ‫ ﺍﻟﺒﻮﻟﻮﻧﻴﻮﻡ‬، ‫ﺍﻟﺘﻴﻠﻮﺭﻳﻮﻡ‬ 2Na (s) + O2 (g) → Na2O2 (s) .10 ‫ ﻳُﺴﺘﺨﺪَﻡ ﺣﻤﺾ ﺍﻟﻜﺒﺮﻳﺘﻴﻚ ﻓﻲ ﺗﺼﻨﻴﻊ ﺍﻷﺳﻤﺪﺓ ﻭﺗﻜﺮﻳﺮ ﺍﻟﺒﺘﺮﻭﻝ‬.11 . ‫ﺃﻳﻀﺎ ﻛﻌﺎﻣﻞ ﻣﺆﻛﺴﺪ‬ ً ‫ﻭﻳُﺴﺘﺨﺪَﻡ‬ ‫ ﺍﻟﻴﻮﺩ ﻭﺍﻷﺳﺘﺎﺗﻴﻦ‬، ‫ ﺍﻟﺒﺮﻭﻡ‬، ‫ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭ‬، ‫ ﺍﻟﻔﻠﻮﺭ‬:‫ ﺍﻟﻬﺎﻟﻮﺟﻴﻨﺎﺕ ﻫﻲ‬.12 . (7A ‫)ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ‬ ‫ ﺟﻤﻴﻊ ﺍﻟﻬﺎﻟﻮﺟﻴﻨﺎﺕ ﻫﻲ ﻻﻓﻠ ّﺰﺍﺕ ﻭﻻ ﺗﺘﻮﺍﺟﺪ ﻓﻲ ﺍﻟﻄﺒﻴﻌﺔ ﻓﻲ‬.13 . ‫ﺍﻟﺤﺮﺓ‬ ‫ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ّ ‫ ﻳُﺴﺘﺨﺪَﻡ ﻣﺤﻠﻮﻝ ﻣﻦ‬. ‫ ﻟﻠﻬﺎﻟﻮﺟﻴﻨﺎﺕ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻣﺎﺕ ﻛﺜﻴﺮﺓ‬.14 ‫ ﻭﺑﺮﻭﻣﻴﺪ ﺍﻟﻔﻀّ ﺔ ﻓﻲ ﺻﻨﺎﻋﺔ ﺃﻓﻼﻡ‬، ‫ﺍﻟﻜﻠﻮﺭ ﻓﻲ ﺗﺒﻴﻴﺾ ﺍﻟﻤﻼﺑﺲ‬ . ‫ ﻭﺍﻟﻔﻠﻮﺭ ﻓﻲ ﺻﻨﺎﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﻠﻮﻥ‬، ‫ﺍﻟﻜﺎﻣﻴﺮﺍﺕ‬

‫‪ÊÉãdG π°üØdG‬‬ ‫‪á∏«ÑædG äGRÉ¨dG öUÉæYh ÚLhQó«¡dG‬‬

‫‪ÊÉãdG π°üØdG‬‬

‫‪á∏«ÑædG äGRÉ¨dG öUÉæYh ÚLhQó«¡dG‬‬ ‫‪Hydrogen and Noble Gas Elements‬‬

‫‪ŠųƺƠƴưƫř šŚƳƺƫŚŞƫř ƖƟźŝ ŵŚǀƗǃř ƾƟ šǅŚƠŤůǅř ƭŚƤØ ţ ŢƳŚƧ ¬ ŚưƿŶƣ‬‬ ‫‪Ô‬‬ ‫‪ŠŧŵŚů ŚƸŤŞÚŞſ ƾŤƫř ŠŧŹŚƨƫř ŶƘŝƹ . ŌřƺƸƫř ƾƟ ƺƬƘţ ƾƨƫ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ŻŚƜŝ‬‬ ‫‪ŲƠƳ ƾƟ ƪưƘŤƀưƫř‬‬ ‫‪Ø ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ŻŚƛ ƲƗ ŌŚƴƜŤſǅř Ʈţ‬‬ ‫‪Ú ¬ ƙŹƺŞƳŶƴǀƷ ŵŚƐƴƯ‬‬ ‫‪. ƭƺǀƬǀƸƫř ŻŚƜŝ ƶƫřŶŞŤſřƹ šǅŚƠŤůǅŚŝ ŠƇŚŴƫř‬‬ ‫‪šŚƳƺƫŚŞƫř‬‬ ‫‪Ú‬‬

‫‪π°üØdG ¢ShQO‬‬

‫‪Ʃƹǃř‬‬ ‫‪Ú ŽŹŶƫř‬‬ ‫‪šřŻŚƜƫř źƇŚƴƗƹ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř 6‬‬ ‫‪ŠƬǀŞƴƫř‬‬

‫ﺩﺭﻭﺱ ﺍﻟﻔﺼﻞ‬

‫ﺍﻟﺪﺭﺱ ‪ :1-2‬ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ﻭﻋﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ﺍﻟﻨﺒﻴﻠﺔ‬

‫ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﻟﺼﻮﺭﺓ ﺍﻻﻓﺘﺘﺎﺣﻴﺔ ﻟﻠﻔﺼﻞ‬ ‫ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ّ‬ ‫ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺩﺭﺍﺳﺔ ﺍﻟﺼﻮﺭﺓ ﺍﻻﻓﺘﺘﺎﺣﻴﺔ ﻟﻠﻔﺼﻞ ﻭﻗﺮﺍﺀﺓ ﺍﻟﻔﻘﺮﺓ‬ ‫ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺘﻌﻠّﻖ ﺑﻬﺎ ‪ ،‬ﺛﻢ ﻭﺟﱢﻪ ﺇﻟﻴﻬﻢ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬ ‫‪ S‬ﻟﻤﺎﺫﺍ ﺍﺳﺘُﺒﺪﻝ ﻏﺎﺯ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ﺑﻐﺎﺯ ﺍﻟﻬﻴﻠﻴﻮﻡ ﻓﻲ ﻧﻔﺦ ﺍﻟﺒﺎﻟﻮﻧﺎﺕ‬ ‫ﺍﻟﺨﺎﺻﺔ ﺑﺎﻻﺣﺘﻔﺎﻻﺕ؟ ]ﻷﻥّ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ﻏﺎﺯ ﻗﺎﺑﻞ ﻟﻼﺷﺘﻌﺎﻝ ﻭﺍﻟﻬﻴﻠﻴﻮﻡ‬ ‫ّ‬ ‫ﻏﺎﺯ ﻧﺒﻴﻞ[‬

‫ﺧﻠﻔﻴﺔ ﻋﻠﻤﻴﺔ‬ ‫ﺗﺼﻨﻴﻒ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ‬ ‫ﻳ ُ َﻌ ّﺪ ﺗﺼﻨﻴﻒ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺇﻟﻰ ﻓﻠ ّﺰﺍﺕ ﻭﻻﻓﻠ ّﺰﺍﺕ ﻣﻦ ﺃﻗﺪﻡ ﺍﻟﺘﺼﻨﻴﻔﺎﺕ‬ ‫ﺻﻨّﻔﺖ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻋﺘﻤﺎ ًﺩﺍ ﻋﻠﻰ‬ ‫ﺍﻟﺘﻲ ﺃُﺟ ِﺮﻳﺖ ﻟﻠﻌﻨﺎﺻﺮ ﻭﺃﺑﺴﻄﻬﺎ ‪ .‬ﻭﻗﺪ ُ‬ ‫ﺑﻌﺾ ﺍﻟﺼﻔﺎﺕ ‪ ،‬ﻛﺎﻟﻠﻤﻌﺎﻥ ‪ ،‬ﻭﺍﻟﻘﺎﺑﻠﻴﺔ ﻟﻠﻄﺮﻕ ﻭﺍﻟﺴﺤﺐ ‪ ،‬ﻭﺍﻟﺘﻮﺻﻴﻞ‬ ‫ﻟﻠﺤﺮﺍﺭﺓ ﻭﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺀ ‪ .‬ﻓﺎﻟﻔﻠ ّﺰﺍﺕ ﻟﻬﺎ ﻟﻤﻌﺎﻥ ﻳﻤﻴّﺰﻫﺎ ‪ ،‬ﻛﻤﺎ ﺃﻧّﻬﺎ ﻣﻮﺻﻠﺔ‬ ‫ﺟﻴّﺪﺓ ﻟﻠﺤﺮﺍﺭﺓ ﻭﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺀ ‪ ،‬ﻭﻗﺎﺑﻠﺔ ﻟﻠﻄﺮﻕ ﻭﺍﻟﺴﺤﺐ ‪ .‬ﺑﻴﻨﻤﺎ ﺗﻔﺘﻘﺮ‬ ‫ﻣﻌﻈﻢ ﺍﻟﻼﻓﻠ ّﺰﺍﺕ ﺇﻟﻰ ﻣﺜﻞ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﺼﻔﺎﺕ ‪ .‬ﻏﻴﺮ ﺃ ّﻥ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﺘﺼﻨﻴﻒ ﻳُﻌﺘﺒَﺮ‬ ‫ﻏﻴﺮ ﺩﻗﻴﻖ ﺇﺫ ﺗﺘﻔﺎﻭﺕ ﺍﻟﻔﻠ ّﺰﺍﺕ ﻭﺍﻟﻼﻓﻠ ّﺰﺍﺕ ﺑﺸﻜﻞ ﻛﺒﻴﺮ ﻓﻲ ﺻﻔﺎﺗﻬﺎ ‪.‬‬ ‫ﺟﺪ ﻋﻨﺎﺻﺮ ﺗﺠﻤﻊ ﺑﻴﻦ ﺻﻔﺎﺕ ﺍﻟﻔﻠ ّﺰﺍﺕ ﻭﺍﻟﻼﻓﻠ ّﺰﺍﺕ ‪ ،‬ﺗ ُﻌﺮﻑ ﺑﺄﺷﺒﺎﻩ‬ ‫ﺗﻮ َ‬ ‫ﺍﻟﻔﻠ ّﺰﺍﺕ ‪ ،‬ﻛﺎﻟﺴﻴﻠﻴﻜﻮﻥ ﻭﺍﻟﺠﺮﻣﺎﻧﻴﻮﻡ ‪.‬‬ ‫ﺍﻛﺘﺴﺒﺖ ﺍﻟﻔﻠ ّﺰﺍﺕ ﺍﺳﻤﻬﺎ ﻫﺬﺍ ﻻﺣﺘﻮﺍﺋﻬﺎ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻟﻔﻠ ّﺰﻳﺔ ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺴﺘﻄﻴﻊ ﺃﻥ ﺗﻔﻘﺪ‬ ‫ﺗﺘﺸ ّﻜﻞ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺑﻴﻦ ﻋﺪﺩ ﻛﺒﻴﺮ ﻣﻦ ّ‬ ‫ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ‪ ،‬ﺣﻴﺚ ﺗﻈﻬﺮ ﻋﻠﻰ ﺷﻜﻞ ﺻﻔﻮﻑ ﻣﻦ ﺍﻟﺸﺤﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﻮﺟﺒﺔ‬ ‫ﺣﺮﺓ ﺍﻟﺤﺮﻛﺔ ‪ ،‬ﻭﺍﻟﺘﻲ ﺗ ُﺴﺎﻫﻢ ﺑﺸﻜﻞ‬ ‫ﻣﺤﺎﻃﺔ ﺑﺴﺤﺎﺑﺔ ﻣﻦ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ّ‬ ‫ﺃﻫﻢ ﺻﻔﺎﺗﻬﺎ ‪ ،‬ﻛﺘﻮﺻﻴﻞ ﺍﻟﺤﺮﺍﺭﺓ ﻭﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺀ ‪.‬‬ ‫ﺃﺳﺎﺳﻲ ﻓﻲ ﺇﻋﻄﺎﺀ ﺍﻟﻔﻠ ّﺰﺍﺕ ّ‬ ‫ﺗ ُﺴﻬﻢ ﺣﺮﻛﺔ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻓﻲ ﻧﻘﻞ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ ﺃﻭ ﺍﻟﺤﺮﺍﺭﻳﺔ ‪،‬‬ ‫ﺃﻳﻀﺎ‬ ‫ﻭﺗﻌﻜﺲ ﺍﻟﻀﻮﺀ ﺑﺸﻜﻞ ﻳُﻌﻄﻲ ﺍﻟﻔﻠ ّﺰﺍﺕ ﻟﻤﻌﺎﻧًﺎ ﻣﻤﻴ ّ ًﺰﺍ ‪ ،‬ﻭﺗ ُﺸ ّﻜﻞ ً‬ ‫ﺗﻌﺮﺽ ﺍﻟﻔﻠ ّﺰ‬ ‫ﻗﻮﻯ ﺟﺬﺏ ﻣﻊ ﺍﻟﺸﺤﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﻮﺟﺒﺔ ﺗﻤﻨﻊ ﺍﻧﻔﺼﺎﻟﻬﺎ ﻋﻨﺪ ّ‬ ‫ﻟﻠﻄﺮﻕ ﺃﻭ ﺍﻟﺴﺤﺐ ‪ .‬ﻭﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﻳُﻤﻜﻦ ﺯﻳﺎﺩﺓ ﺳﻄﺢ ﺍﻟﻔﻠ ّﺰ ﺑﺪﻭﻥ ﺍﻟﺨﻮﻑ‬ ‫ﻣﻦ ﺗﻬﺸﻤﻪ ‪.‬‬

‫‪ŠƇŚŴƫř‬‬ ‫‪šŚƳƺƫŚŞƫř ŲƠƳ ƾƟ ƭƺǀƬǀƸƫř ŻŚƜŝ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ŻŚƛ ƩŶŞØŤſř řŷŚưƫ‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪®šǅŚƠŤůǅŚŝ‬‬ ‫‪ƪƈƠƫř řŸƷ ƾƟ ŽŹŶţ Ɲƺſ ¬ ŠƬŘſǃř ƲƯ Ƶźǀƛƹ ƩřŒƀƫř řŸƷ ƲƗ ŠŝŚūǉƫ‬‬ ‫‪. ƲƿŻŚƜƫř ƲƿŸƷ ƲƯ ƪÚ Ƨ ƆŗŚƈų‬‬

‫‪124‬‬

‫‪99‬‬

‫‪1-2 ¢SQódG‬‬ ‫ﺍﻷﻫﺪﺍﻑ‪:‬‬ ‫ﺿﺢ ﻛﻴﻒ ﺃ ّﻥ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ﻟﻪ ﻭﺿﻊ ﻓﺮﻳﺪ‬ ‫‪ S‬ﻳُﻮ ّ‬ ‫ﻣﻦ ﺑﻴﻦ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ‪.‬‬ ‫ﻔﺴﺮ ﻟﻤﺎﺫﺍ ﺗ ُﻌﺘﺒَﺮ ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ﺍﻟﻨﺒﻴﻠﺔ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ‬ ‫‪ S‬ﻳُ ّ‬ ‫ﻣﻬﻤﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺮﻏﻢ ﻣﻦ ﺃﻧّﻬﺎ ﻏﻴﺮ ﻧﺸﻴﻄﺔ‬ ‫ّ‬ ‫ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴ ًّﺎ ‪.‬‬

‫‪á∏«ÑædG äGRÉ¨dG öUÉæYh ÚLhQó«¡dG‬‬ ‫ﺻﻔﺤﺎﺕ ﺍﻟﺘﻠﻤﻴﺬ‪ :‬ﻣﻦ ﺹ ‪ 125‬ﺇﻟﻰ ﺹ ‪130‬‬ ‫ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺤﺼﺺ‪2 :‬‬

‫ﺍﻷﺩﻭﺍﺕ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ‪ :‬ﺍﻟﻤﺴﻼﻁ ﺍﻟﻀﻮﺋﻲ )ﺟﻬﺎﺯ‬ ‫ﺍﻟﻌﺮﺽ ﺍﻟﻌﻠﻮﻱ( ‪ ،‬ﺑﺎﻟﻮﻧﺎﺕ ﻣﻤﻠﻮﺀﺓ ﺑﻐﺎﺯ ﺍﻟﻬﻴﻠﻴﻮﻡ ‪،‬‬ ‫ﺩﺍﺗﺎ ﺷﻮ ‪ ،‬ﺃﻓﻼﻡ ﻋﻠﻤﻴﺔ ﻋﻦ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻣﺎﺕ ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ‬ ‫ﺍﻟﻨﺒﻴﻠﺔ‬

‫‪ .1‬ﱢ‬ ‫ﻗﺪﻡ ﻭﺣﻔﱢﺰ‬

‫‪ 1.1‬ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﻟﺼﻮﺭﺓ ﺍﻻﻓﺘﺘﺎﺣﻴﺔ ﻟﻠﺪﺭﺱ‬ ‫ﺩﻉ ّ‬ ‫ﻳﺘﻔﺤﺼﻮﻥ ﺻﻮﺭﺓ ﺍﻓﺘﺘﺎﺣﻴﺔ ﺍﻟﺪﺭﺱ )ﺷﻜﻞ ‪ (90‬ﻭﻳﻘﺮﺃﻭﻥ‬ ‫ﺍﻟﻄﻼﺏ‬ ‫ّ‬ ‫ﺛﻢ ﻭﺟّﻪ ﺇﻟﻴﻬﻢ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻖ‬ ‫ّ‬ ‫ﺍﻟﺨﺎﺹ ﺑﻬﺎ ‪ّ ،‬‬ ‫ﺍﻟﺨﻮﺍﺹ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺠﻌﻞ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ﻣﻔﻴ ًﺪﺍ ﻻﺳﺘﺨﺪﺍﻣﻪ ﻛﻮﻗﻮﺩ‬ ‫‪ S‬ﻣﺎ ﻫﻲ‬ ‫ّ‬ ‫ﻟﻠﺼﻮﺍﺭﻳﺦ؟ ]ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ﺍﻟﺴﺎﺋﻞ ﻟﻪ ﻭﺯﻥ ﺧﻔﻴﻒ ﻭﻳُ ِ‬ ‫ﻄﻠﻖ ﻛﻤّﻴﺔ ﻛﺒﻴﺮﺓ ﻣﻦ‬ ‫ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﻋﻨﺪ ﺍﺣﺘﺮﺍﻗﻪ ‪[.‬‬ ‫ﺧﻮﺍﺹ ﺍﻟﻬﻴﻠﻴﻮﻡ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺠﻌﻠﻪ ﻣﻔﻴ ًﺪﺍ ﻟﻼﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﻨﺎﻃﻴﺪ‬ ‫‪ S‬ﻣﺎ‬ ‫ّ‬ ‫ﺍﻟﻀﺨﻤﺔ ﻭﺍﻟﺒﺎﻟﻮﻧﺎﺕ؟ ]ﻳُﺴﺘﺨﺪﻡ ﺍﻟﻬﻴﻠﻴﻮﻡ ﻓﻲ ﻣﻞﺀ ﺍﻟﻤﻨﺎﻃﻴﺪ ﺍﻟﻀﺨﻤﺔ‬ ‫ﺃﺧﻒ ﻏﺎﺯ ‪ ،‬ﻛﻤﺎ ﺃﻧّﻪ ﻻ ﻳﺤﺘﺮﻕ‬ ‫ﺃﺧﻒ ﻣﻦ ﺍﻟﻬﻮﺍﺀ ‪ .‬ﻓﻬﻮ ﺛﺎﻧﻲ ّ‬ ‫ﻭﺍﻟﺒﺎﻟﻮﻧﺎﺕ ﻟﻜﻮﻧﻪ ّ‬ ‫ﻣﻨﺎﺳﺒﺎ ﻟﻤﺜﻞ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﺘﻄﺒﻴﻘﺎﺕ ‪[.‬‬ ‫ﺧﻴﺎﺭﺍ‬ ‫ﺃﻭ ﻳﻨﻔﺠﺮ ‪ ،‬ﻣﺎ ﻳﺠﻌﻞ ﻣﻨﻪ ً‬ ‫ً‬

‫‪ 2.1‬ﺍﺧﺘﺒﺎﺭ ﺍﻟﻤﻌﻠﻮﻣﺎﺕ ﺍﻟﺴﺎﺑﻘﺔ ﻟﺪﻯ ّ‬ ‫ﺍﻟﻄﻼﺏ‬ ‫ﻟﺘﻘﻴﻴﻢ ﺍﻟﻤﻌﻠﻮﻣﺎﺕ ﺍﻟﺴﺎﺑﻘﺔ ﻟﺪﻯ ّ‬ ‫ﺧﻮﺍﺹ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ‪ ،‬ﺍﻃﺮﺡ‬ ‫ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺣﻮﻝ‬ ‫ّ‬ ‫ﺍﻷﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪ S‬ﻛﻢ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻨﻴﻮﺗﺮﻭﻧﺎﺕ ﻭﺍﻟﺒﺮﻭﺗﻮﻧﺎﺕ ﻭﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﻤﻮﺟﻮﺩﺓ‬ ‫ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ؟ ]ﻧﻴﻮﺗﺮﻭﻥ = ﺻﻔﺮ ‪ ،‬ﺑﺮﻭﺗﻮﻥ = ‪، 1‬‬ ‫ﻓﻲ ﻣﻌﻈﻢ ّ‬ ‫ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻥ = ‪[1‬‬ ‫‪ S‬ﻛﻴﻒ ﺗﺘﺸﺎﺑﻪ ﺍﻟﻨﻈﺎﺋﺮ ﻫﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ‪ ، 1-‬ﻫﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ‪، 2-‬‬ ‫ﻫﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ‪3-‬؟ ﻭﻛﻴﻒ ﺗﺨﺘﻠﻒ؟ ﺍﻛﺘﺐ ﺍﻟﺮﻣﺰ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ﻟﻜ ّﻞ‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﻱ ﻭﻋﺪﺩ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ‪] .‬ﻳﺤﺘﻮﻱ ﻛ ّﻞ ﻣﻨﻬﺎ ﻋﻠﻰ‬ ‫ﻣﻨﻬﺎ ‪،‬‬ ‫ّ‬ ‫ﻣﺘﻀﻤﻨًﺎ ﺍﻟﻌﺪﺩ ّ‬ ‫ﺧﻮﺍﺻﻬﻤﺎ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻭﺍﺣﺪﺓ ‪،‬‬ ‫ﺑﺮﻭﺗﻮﻥ ﻭﺍﺣﺪ ﻭﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻥ ﻭﺍﺣﺪ ‪ .‬ﻟﺬﻟﻚ ﺗﻜﻮﻥ‬ ‫ّ‬ ‫ﻭﻟﻜﻦ ﻳﺤﺘﻮﻱ ﻛ ّﻞ ﻣﻨﻬﺎ ﻋﻠﻰ ﺃﻋﺪﺍﺩ ﻣﺨﺘﻠﻔﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﻨﻴﻮﺗﺮﻭﻧﺎﺕ‪:‬‬ ‫‪) 11H‬ﻧﻴﻮﺗﺮﻭﻥ = ﺻﻔﺮ( ‪) 21H ،‬ﻧﻴﻮﺗﺮﻭﻥ = ‪) 31H ، (1‬ﻧﻴﻮﺗﺮﻭﻥ = ‪[.(2‬‬

‫‪100‬‬

‫‪1-2 ¢SQódG‬‬

‫‪á∏«ÑædG äGRÉ¨dG öUÉæYh ÚLhQó«¡dG‬‬ ‫‪Hydrogen and Noble Gas Elements‬‬

‫‪±GógC’G‬‬

‫‪. źƇŚƴƘƫř Ʋǀŝ ƲƯ ŶƿźƟ ƖƋƹ ƶƫ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ƱÚ ŏ ƞǀƧ ŮÚƋƺØƿ 6‬‬ ‫‪. ŚĐ ǀŗŚǀưǀƧ ŠƐǀƄƳ źǀƛ ŚƸÚ Ƴŏ ƲƯ Ʈƛźƫř ƼƬƗ ŠưƸƯ‬‬ ‫‪Ú ŠƗƺưŬƯ ŠƬǀŞƴƫř šřŻŚƜƫř ź×ŞŤƘØ ţ řŷŚưƫ źƀƠ‬‬ ‫‪Ú Ø ƿ 6‬‬

‫‪(90) ƪƨƃ‬‬ ‫‪ŠƬǀŞƳ šřŻŚƛƹ ƲǀūƹŹŶǀƷ ƲƯ žưƄƫř ŠƬŤƧ ƪÚƨƄŤţ‬‬

‫‪šřŻŚƜƫř ƞųŏ‬‬ ‫‪ƲƯ ƺƷƹ žưƄƫř ŠƬŤƧ ƕŚŝŹŏ Šŧǆŧ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ƪƨÚ ƄØƿ‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪ƶƠƄŤƧř ƽŸƫř ƭƺǀƬǀƸƫř ŻŚƛ ƲƯ ƶưƔƘƯ ƱƺƨŤǀƟ‬‬ ‫‪ƾƣŚŞƫř Ɩŝźƫř ŚÚƯŏ . ŠƟƹźƘưƫř‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪. (90 ƪƨƃ) ƉŹǃř ŮƐſ ƼƬƗ ƞ ×ƄŤƨØƿ Ʊŏ ƪŞƣ žưƄƫř ƺū‬‬ ‫‪Ú ƾƟ ŌŚưƬƘƫř‬‬ ‫‪. (Helios) žưƄƫř ŚƷŚƴƘƯ ŠǀƤƿźƛœ ŠưƬƧ ƲƯ ƭƺǀƬǀƷ ŠưƬƧ ƾţŐţƹ‬‬ ‫‪®šřŻŚƜƫř ƵŸƷ ƲƯ ƪÚ Ƨ źƈƴƗ ƆŗŚƈų ŚƯ‬‬ ‫‪®ŲƿŹřƺƈƬƫ ŵƺƣƺƧ ƭřŶŴŤſǆƫ řÔŶǀƠƯ ƶƬƘŬţ ƾŤƫř ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ƅřƺų‬‬ ‫‪ŚƯ‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪ŠưŴƌƫř ŶǀƏŚƴưƫř ƾƟ ƭřŶŴŤſǆƫ řÔŶǀƠƯ ƶƬƘŬţ ƾŤƫř ƭƺǀƬǀƸƫř ƅřƺų‬‬ ‫‪ŚƯ‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪®šŚƳƺƫŚŞƫřƹ‬‬ ‫‪á∏q ≤à°ùe áYƒª› - ÚLhQó«¡dG .1‬‬

‫‪Hydrogen- a Group by Itself‬‬

‫‪ƖƤƿƹ . ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƾƟ 1A ŠƗƺưŬưƫř Šưƣ‬‬ ‫‪Ú ƼƬƗ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ƖƤƿ‬‬ ‫‪ƲƗ ƞƬŤŴƿ ƶÚƴƨƫ . (1s1) ƻƺŤƀưƫř ŢŰţ ƾƟ ƾūŹŚŴƫř Ŷǀůƺƫř ƶƳƹźŤƨƫœ‬‬ ‫‪ŌŚŝźƸƨƬƫ řÔŶÚǀū ǆÔ ƇƺƯ‬‬ ‫‪ǅƹ řĐżƬƟ žǀƫ ƺƸƟ ¬ ŠƗƺưŬưƫř ƦƬţ źƇŚƴƗ ŠǀƤŝ‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪ƖƯ ƪƗŚƠŤƿ ƶÚƴƨƫ ¬ ŠƿƺƬƤƫř šřżÚ ƬƠƫř ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ƶŞƄØƿ . şŹřźŰƬƫ ƹŏ‬‬ ‫‪. ŠƿƺƬƤƫř šřżÚ ƬƠƫř ƖƯ ƶƬƗŚƠţ ƾƟ Ś Ôƌƿŏ šŚƴǀūƺƫŚƸƫř ƶŞƄØƿƹ . šŚƴǀūƺƫŚƸƫř‬‬ ‫‪ƲƯ ƪÚ Ƨ ƪŨƯ ƶƇřƺų‬‬ ‫‪ƾƟ ƦƬƀƿ ŷœ żÚǀưƯ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ƱÚ ŏ ŶŬƳ ŚƴÚ ƳŔƟ ¬ řŸƨƷƹ‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪. ƲǀūƺƫŚƸƫřƹ ƽƺƬƤƫř żÚ ƬƠƫř‬‬

‫‪H‬‬

‫‪125‬‬

Existence

źƈƴƘƧ Ƶŵƺūƹ ŚÚƯŏ . Ʊƺƨƫř ƾƟ şźƟƹ źƇŚƴƘƫř źŨƧŏ ƺƷ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř Đ ŹŵŚƴƟ şźŰƫř ŠƫŚŰƫř ƾƟ ƾƸƟ ŠƘŗŚƃ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř šŚŞÚƧźƯ Ʋƨƫƹ ¬ řŶū Ú ƾŤƫř šŚŞÚƧźưƫř źŨƧŏ ƺƷ ŌŚưƫř . ŠǀƋŹǃř şźƄƤƫř ƲƯ %1 Ƽƫřƺů ƱƺƨØ Ú ţ ŠŬƀƳǃř ƾƟ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ŶūřƺŤƿ . ƉŹǃř ƾƟ ƲǀūƹŹŶǀƷ ƼƬƗ ƽƺŤŰţ ƵŵŚŰÚ ţŚŝ šŚƴǀţƹźŞƫřƹ ƱƺƷŶƫřƹ šŚƿƺƄƴƫřƹ šŚƿźƨÚ ƀƫř Ɩǀưū ƾƟƹ ŠǀŰƫř ƾƘǀŞƐƫř ŻŚƜƫřƹ ƮŰƠƫř ƲƯ ƪÚ Ƨ ƽƺŤŰƿ ƦƫŸƧ . ƲǀŬƀƧǃřƹ ƱƺŝźƨƫŚŝ ƮǀŰƄŤƫř šƺƿŻƹ Ʋǀſƹźǀƨƫřƹ šřŹŚÚǀƀƫř ŵƺƣƹ ƪŨƯ ¬ ƩƹźŤŞƫř šŚŬŤƴƯƹ ƼƬƗ ƽƺŤŰţ şźǀŨƧ ŚÔƟŚƴƇŏ (91 ƪƨƃ) ŮÚƋƺØƿƹ ¬ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ƼƬƗ . ƲǀūƹŹŶǀƸƫř √OƒLh 1.1

(91) ƪƨƃ Ɩǀưūƹ . šŚŞÚƧźưƫř ƲƯ źǀŞƧ ŵŶƗ ƾƟ ŵƺūƺƯ ƶÚƴƨƫƹ ¬ şźŰƫř Ô Ú ŠƫŚŰƫř ƾƟ źƈƴƘƧ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř Ŷ×ūƺƿ ŚƯ řŹŵŚƳ . ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ƼƬƗ ƽƺŤŰţ ƪƨƄƫř řŸƷ ƾƟ ƹŶŞţ ƾŤƫř ƝŚƴƇǃř

Ʋƨƫ × ƺØ ţ Ú ¬ źŗŚƔƳ şÚŶƗ ƲƯ ƎǀƬŴƧ ŠƘǀŞƐƫř ƾƟ şŵŚƗ źƇŚƴƘƫř ƮƔƘƯ Ŷū Ś ĐƇŚų Śưſř Ô ƵźŗŚƔƳ ƲƯ ƪÚ Ƨ ƦƬŤưƿ ƽŸƫř Ŷǀůƺƫř źƈƴƘƫř ƺƷ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ƽŸƫř ƭƺǀţƹźŞƫř ƺƷ ŠŧǆŨƫř ƲǀūƹŹŶǀƸƫř źŗŚƔƳ ƾƟ şźƟƹ źŨƧǃř źǀƔƴƫŚƟ . ƶŝ ƭƺƿźǀţƺƿŶƫř ƾƳŚŨƫř źǀƔƴƫřƹ 11 H ƲǀūƹŹŶǀƸƫŚŝ ŠƏŚƀŞŝƹ Śưŗřŵ Ô ƶǀƫœ źǀƄØƳ šŚƴÚǀƗ ƲƯ ƾƫřƺŤƫř ƼƬƗ %0.02ƹ %99.98 ŠŞƀƳ ŚưƸƴƯ ƪÚ Ƨ ƪÚŨưØƿ . 21H ƺƷ ƲǀūƹŹŶǀƸƬƫ ŦƫŚŨƫř źǀƔƴƫř . ŠƘǀŞƐƫř ƾƟ şŵƺūƺưƫř ƲǀūƹŹŶǀƸƫř 3 . ŠƿŚƜƬƫ ŠƬǀŘƋ šŚǀưƨŝ × ƺƿƹ ¬ (ƖÚ ƄƯ źƈƴƗ) ŢŝŚŨƫř źǀƛ 1 H ƭƺǀŤƿźŤƫř Ú Ŷū

Physical Properties

á«FÉjõ«ØdG ¬°UGƒN 2.1 q

ƮƿŶƗ ƺƷƹ šřŻŚƜƫř ƞųŏ ƺƷƹ ¬ ŠƟźƜƫř şŹřźů ŠūŹŵ ƾƟ ŻŚƛ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř Ú . ŠŰŗřźƫřƹ ƱƺƬƫř . ƲǀūƹŹŶǀƸƬƫ ŠǀŗŚƿżǀƠƫř ƆŗŚƈŴƫř ƊƘŝ (17 ƩƹŶū) ŮÚƋƺØƿ

ƲǀūƹŹŶǀƸƫř źƈƴƘƫ ŠǀŗŚƿżǀƠƫř ƆŗŚƈŴƫř ƊƘŝ :17 ƩƹŶū ƾƟ ŌŚưƫř ƾƟ ŠǀƳŚŝƹŸƫř ŠƳŹŚƤƯ ŠƟŚŨƨƫř ŠūŹŵ ŠūŹŵ cm3/ ŠƿŹŚǀƘưƫř ƝƹźƔƫř ŌřƺƸƫŚŝ ∫C ƱŚǀƬƜƫř ∫C ŹŚƸƈƳǅř kg 21.4 0.07 -253 -259

126

»Ä«ÑdG »YƒdÉH AÉ«ª«μdG ábÓY

Ʊƹŵřźƫř ŻŚƛ ŽŚƀůœ ŶÚƫƺţ ¬ šŚǀƴǀƘŞƀƫř ƾƟ Ʊƹŵřźƫř ƪǀŞƴƫř ŻŚƜƫř ƲƯ ƢƬƤƫŚŝ ¬ ŠƿřŶŞƫř ƾƟ . ƾŘǀŝ źƐų ŹŶƈưƧ ƩŻŚƴưƫř ŵřŶŤƯř ƼƬƗ Ʊƹŵřźƫř ŶūÙ ƹØ ƭƺǀƳřŹƺǀƫř ƮūŚƴƯ šŚƿŚƠƳ ƼƬƗ ŠǀƴŞưƫř ƾƘǀŞƏ ŪŤƴƯ Ʊƹŵřźƫř . šŚƠſƺƠƫřƹ ƍŚƄƴƫř šřŷ šŚƯŚŴƫř ƩǆŰƳǅ ƼƬƗ ƽƺŤŰţ ƾŤƫřƹ ƾƗŚƘƃǈř . 238 ƭƺǀƳřŹƺǀƫř ƲƯ Ʊƹŵřźƫř śźƀŤƿ Ú Śưŝƹ ¬ šŚǀƋŹǃř ƾƟ ơƺƤƄƫř Ʃǆų Ƽƫœ ƪǀưƿ ¬ ŌřƺƸƫř ƲƯ ŠƟŚŨƧ źŨƧŏ ƶÚ Ƴŏ ŠƌƠŴƴưƫř šŚƿƺŤƀưƫř ƾƟ ƖưŬŤƫř Ú ŻŚƛ ƲƗ ƞƄƨƫř ƪƸƀƿ . ƩŻŚƴưƫř ƲƯ ƲƨưØƿ ŚưƧ . ƩŻŚƴưƫř ƾƟ Ʊƹŵřźƫř şŶÚǀŬƫř ŠŗƺƸŤƫŚŝ Ʊƹŵřźƫř ƲƯ ƪǀƬƤŤƫř Ʊŏ ƲƨưØƿ Ŧǀů ŠƤƬƜưƫř ƲƧŚƯǃř ƾƟ . ƖưŬŤƿ Ú

(92) ƪƨƄƫř şŶÚ Ƅŝ źŬƠƴţ ƲǀŬƀƧǃřƹ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ƎǀƫŚŴƯ ƪƨƄƫř řŸƷ ŮƋƺ Ú Øƿ .ŠǀŗŚŝźƸƧ şŹřźƄŝ ŚƸƫŚƘŤƃř ŶƴƗ 73 ƲƯ Ŷůřƹ ƺƷƹ ¬ ũźǀŝŹŶƴƷ ŵŚƐƴƯ ŹŚŬƠƳř ƭŶ× ŴŤƀØƿ . ƲǀūƹŹŶǀƸƫŚŝ řŌƺƬưƯ ŚƸÔ ÚūƺƯ řŵÔ ŚƐƴƯ Ô ŲƠƴƫ ƩŚƘŤƃǈƫ ƪŝŚƤƫř źǀƛ ƭƺǀƬǀƸƫř ŻŚƛ ŚĐǀƫŚů . ŶǀƏŚƴưƫřƹ šŚƳƺƫŚŞƫř

127

101

Chemical Properties

á«FÉ«ª«μdG ¬°UGƒN 3.1 q

:šřŶƿŹŶǀƸƫř Ʊƺĳ ƨØŤƟ šřżÚ ƬƠƫř ƲƯ ŶƿŶƘƫŚŝ şźƃŚŞƯ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ŶŰÚŤƿ 6

2Na(s) + H2(g) $ 2NaH(s) Ca(s) + H2(g) $ CaH2(s)

:šřŶǀƫŚƸƫř Ʊƺĳ ƨØŤƟ šŚƴǀūƺƫŚƸƫŚŝ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ŶŰÚŤƿ 6

H2(g) + Cl2(g) $ 2HCl(aq) H2(g) + Br2(l) $ 2HBr(aq)

:ŌŚưƫř Ʊƺĳ ƨØǀƟ ƲǀŬƀƧǃř ƖƯ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ƪƗŚƠŤƿ 6

2H2(g) + O2(g) $ 2H2O(l)

:ŚǀƳƺƯǃř Ʊƺĳ ƨØŤƟ ƲǀūƹźŤǀƴƫř ƖƯ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ƪƗŚƠŤƿ 6

3H2(g) + N2(g) $ 2NH3(g)

ƭ×ŶŴŤƀØƿƹ . ŚǀƳƺƯǃř Ɩǀƴƈţ ƾƟ ƺƷ ƲǀūƹŹŶǀƸƬƫ ƾƀǀŗźƫř ƭřŶŴŤſǅř ƾƳřŵƺƀƫř ƩƺƠƫř ŢƿŻ ƪŨƯ ¬ ŠƬŗŚƀƫř ŠǀţŚŞƴƫř šƺƿżƫř ƪƿƺŰţ ƾƟ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ƵŸƷ ƼưƀØ Ú ţƹ . Ʋƿźūźưƫřƹ şŶŝżƫř ƪŨƯ ¬ ŠŞƬƇ ƱƺƷŵ Ƽƫœ ŶƴƸƫř Żƺū ŢƿŻƹ ŶƴƗ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ƖƯ šƺƿżƫř Ū× ƫŚƘØ ţ Ŧǀů ŠǀţŚŞƴƫř šƺƿżƫř ŠūŹŶƷ ŠǀƬưƘƫř ƲǀţǆŞƫř ƹŏ ƪƨǀƴƫř ƪŨƯ ¬ ŻŚÚƠů ƪƯŚƗ ŵƺūƹ ƾƟ ƲǀƘƠţźƯ ƎƜƋƹ şŹřźů ŠūŹŵ ƾƗřŶŝ ŲƿŹřƺƈƬƫ ŵƺƣƺƧ ƮƸƯ Ú ƪŗŚƀƫř ƲǀūƹŹŶǀƸƫř . ŚÔƤǀƣŵ ŚŘÔ ƿżŬţ ŏżÚ Ŭưƫř ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ƱŚƧ . ƞǀƠŴƫř ƶƳŻƹ Ƽƫœ ŠƟŚƋǈŚŝ ŠǀƫŚƘƫř ŠǀŗŚǀưǀƨƫř ƶŤƣŚƏ řźƔƳ Ú ƺưƫř ŶǀƏŚƴưƫřƹ ŠǀŗřƺƸƫř šŚƳƺƫŚŞƫř Ōƪưƫ ŚÔƤŝŚſ ƭ×ŶŴŤƀØƿ Ô Ʋƨƫƹ . ŠƸū ŚĐ ǀƫŚů ƭ×ŶŴŤƀØƿ ¬ (92 ƪƨƃ) ƾƟ ƻźƳ ŚưƧ şźǀƐŴƫř ťŵřƺŰƫř ƊƘŝ ƕƺƣƺƫ . ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ŻŚƛ ƲƗ ƪƿŶŞƧ ƩŚƘŤƃǆƫ ƪŝŚƤƫř źǀƛ ƭƺǀƬǀƸƫř ŻŚƛ

Preparation

‫ ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ‬1.2

‫ ﻓﻬﻮ‬. ‫ﺍﺷﺮﺡ ﺃ ّﻥ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ﻳﺴﻠﻚ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴ ًّﺎ ﺳﻠﻮﻙ ﻓﻠ ّﺰ ﺃﻭ ﻻﻓﻠ ّﺰ‬ ‫ﻳﺴﻠﻚ ﺳﻠﻮﻛًﺎ ﻓﻠ ّﺰﻳ ًّﺎ ﻷﻧّﻪ ﻳﺴﺘﻄﻴﻊ ﺃﻥ ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ ﻣﺠﻤﻮﻋﺎﺕ ﺍﻟﻔﻠ ّﺰﺍﺕ‬ ‫ ﻭﻳﺴﻠﻚ ﺳﻠﻮﻛًﺎ ﻻﻓﻠ ّﺰﻳ ًّﺎ‬، ‫ﻟﻴﻜﻮﻥ ﻫﻴﺪﺭﻳﺪﺍﺕ ﺃﻳﻮﻧﻴﺔ‬ ّ 2A ‫ ﻭ‬1A ‫ﻷﻧّﻪ ﻳﺴﺘﻄﻴﻊ ﺃﻥ ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ ﺍﻟﻬﺎﻟﻮﺟﻴﻨﺎﺕ ﻭﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ ﻭﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ‬ ّ ‫ﺛﻢ ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ‬ ‫ﺍﻟﻄﻼﺏ‬ ّ ‫ﻭﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ‬ ّ . ‫ﻟﻴﻜﻮﻥ ﻫﻴﺪﺭﻳﺪﺍﺕ ﺗﺴﺎﻫﻤﻴﺔ‬ ‫ﻛﺘﺎﺑﺔ ﺍﻟﺼﻴﻎ‬ ، [CaH2 ، NaH] ‫ﺍﻟﺨﺎﺻﺔ ﺑﺒﻌﺾ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻳﺪﺍﺕ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ‬ ّ ‫ ﺗﺄﻛّﺪ ﻣﻦ‬. [CH4 ، NH3 ، H2O ، HCl] ‫ﻭﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻳﺪﺍﺕ ﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ‬ ّ ‫ﺍﺳﺘﻴﻌﺎﺏ‬ ‫ ﻫﻮ ﺃﻳﻮﻧﻲ ﻭﺍﻟﺘﺮﺍﺑﻂ‬NaH ‫ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺑﺄ ّﻥ ﺍﻟﺘﺮﺍﺑﻂ ﻓﻲ ﻣﺮﻛّﺐ‬ ‫ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺮﻏﻢ ﻣﻦ ﻛﻮﻥ ﻛ ّﻞ ﻣﻨﻬﻤﺎ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻟﻴﺖ‬، ‫ ﻫﻮ ﺗﺴﺎﻫﻤﻲ‬HCl ‫ﻓﻲ‬ ‫ ﻭﺍﻛﺘﺐ‬، ‫ ﻗﺎﺭﻥ ﺗﻔ ّﻜﻚ ﻛ ّﻞ ﻣﻦ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻤﺮﻛّﺒﺎﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ‬. ‫ﻗﻮﻱ‬ . ‫ﻣﻌﺎﺩﻻﺕ ﺃﻳﻮﻧﻴﺔ ﺗﺎﻣّﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺴﺒّﻮﺭﺓ‬ ‫ ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ‬2.2 ّ ‫ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ‬ ‫ﺛﻢ ﻭﺟّﻪ‬ ّ ، 127 ‫ﻋﻼﻗﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺑﺎﻟﻮﻋﻲ ﺍﻟﺒﻴﺌﻲ« ﺹ‬ª ‫ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻗﺮﺍﺀﺓ‬ :‫ﺇﻟﻴﻬﻢ ﺍﻷﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﺨﻮﺍﺹ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺠﻌﻞ ﺍﻟﺮﺍﺩﻭﻥ ﺿﺎﺭًّ ﺍ ﻟﻺﻧﺴﺎﻥ؟‬ ‫ ﻣﺎ ﻫﻲ‬S ّ ‫ ﻣﺎ ﺍﻟﻤﻨﺎﻃﻖ ﺍﻟﻤﻮﺟﻮﺩﺓ ﻓﻲ ﺑﻼﺩﻧﺎ ﻭﺍﻟﺘﻲ ﺗ ُﻌﺎﻧﻲ ﻣﻦ ﺃﻋﻠﻰ ﻣﺴﺘﻮﻳﺎﺕ‬S ‫ﻟﻠﺮﺍﺩﻭﻥ؟ ﻭﻟﻤﺎﺫﺍ؟‬ ‫ ﻣﺎ ﻫﻲ ﺍﻟﻄﺮﻕ ﺍﻟﻤﺴﺘﺨﺪﻣﺔ ﻻﺧﺘﺒﺎﺭ ﻏﺎﺯ ﺍﻟﺮﺍﺩﻭﻥ؟ ﻭﻫﻞ ﺗﺸﻤﻞ‬S ‫ﻭﺳﻴﻠﺔ ﺍﻟﻜﺸﻒ ﺍﻟﻤﻨﺰﻟﻲ؟‬ ‫ ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ‬3.2

ŢŰţ ŠƿżÚ ƬƟǆƫřƹ ŠƿżÚ ƬƠƫř źƇŚƴƘƫř ƲƯ ŵŶƘŝ şźƃŚŞƯ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ŶŰÚŤƿ . şŹřźŰƫř ŠūŹŵƹ ƎƜƌƫř ƲƯ ŠƴÚǀƘƯ ƝƹźƓ

Usage

‫ ﻋﻠّﻢ ﻭﻃﺒّﻖ‬.2

¬JÉeGóîà°SG 4.1

√Ò°†– 5.1

ŌŚưƬƫ ƾŗŚŝźƸƨƫř ƪǀƬŰŤƫř ŠƐſřƺŝ (ŏ) Ʈƛźƫř ƼƬƗƹ . ŌŚưƬƫ ƾŗŚŝźƸƨƫř ƪǀƬŰŤƫŚŝ ŠƿŚƜƬƫ ƾƤƴƫř ƲǀūƹŹŶǀƸƫř Ū×ŤƴØƿ ŌŚŝźƸƨƫř ƞǀƫŚƨţ ƱŔƟ ¬ ƲưŨƫř ƆǀųŹƹ şźǀŞƧ šŚǀưƨŝ Ú źÚƟƺŤƯ ŌŚưƫř ƱÚ ŏ ƲƯ ŠƔƷŚŝ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř źǀƌŰŤƫ ƾŗŚŝźƸƨƫř ƪǀƬŰŤƫř ŠƤƿźƏ ƲƯ ƪƘŬţ ŠƘƠţźưƫř :ƲưŨƫř 2H2O(l) + ŠǀŗŚŝźƸƧ ŠƣŚƏ $ 2H2(g) + O2(g)

‫ﺫﺭﺍﺕ‬ ّ ‫ ﻟﻬﺎ‬، ‫ﺗﻜﻮﻥ ﻣﺮﻛّﺒﺎﺕ ﺑﺴﻬﻮﻟﺔ‬ ّ ‫ﺃﺷﺮ ﺇﻟﻰ ﺃ ّﻥ ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ﺍﻟﻨﺒﻴﻠﺔ ﺍﻟﺘﻲ‬ ‫ﻛﺒﻴﺮﺍ ﻭﻳﻌﻤﻞ ﻋﻠﻰ‬ ً ‫ ﻭﻳﻜﻮﻥ ﻋﺪﺩ ﺃﻏﻠﻔﺔ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻓﻴﻬﺎ‬، ‫ﺃﻛﺒﺮ‬ ‫ ﺗﻜﻮﻥ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﺨﺎﺭﺟﻴﺔ ﺿﻌﻴﻔﺔ ﺍﻟﻘﻴﺪ‬، ‫ ﻭﻋﻠﻴﻪ‬. ‫ﺣﺠﺐ ﺍﻟﻨﻮﺍﺓ‬ ‫ ﻭﺑﺬﻟﻚ ﻳﻜﻮﻥ ﻣﻦ ﺍﻟﺴﻬﻞ‬، (‫ﻧﻈﺮﺍ ﻟﺤﺠﺐ ﺍﻟﻨﻮﺍﺓ‬ ً ‫)ﻗﻮﺓ ﺍﻟﺠﺬﺏ ﻋﻠﻴﻬﺎ‬ . ‫ﺃﻥ ﺗﻨﺘﻘﻞ ﺇﻟﻰ ﻋﻨﺼﺮ ﻧﺸﻂ ﻣﺜﻞ ﺍﻟﻔﻠﻮﺭ‬

(Ɓƺŝ ŠƤƿźƏ) ŶƿŶŰƫŚŝ ŌŚưƫř ŹŚŴŝ ƩřżŤųř (ś)

. Bosch Ɓƺŝ ŠƤƿźƐŝ ŌŚưƫř ƲƯ ŚĐ ƿŹŚŬţ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř źǀƌŰţ ƲƨưØƿƹ

ŠūŹŶƫ ŠƴųŚƀƫř ŶƿŶŰƫř şŵřźŝ ƼƬƗ ŌŚưƫř ŹŚŴŝ Źźư ĳ Ø ƿ ¬ ŠƤƿźƐƫř ƵŸƷ ƾƟ ŹźŰŤƿƹ ŌŚưƫř ŹŚŴŝ ƶƿƺŰƿ ƽŸƫř ƲǀŬƀƧǃŚŝ ŶƿŶŰƫř ŶŰÚŤƿƹ ¬ Źřźưůǅř Ú :ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ŻŚƛ 3Fe(s) + 4H2O(g) $ Fe3O4(s) + 4H2(g) ƱŚŨǀưƫř ƖƯ ŌŚưƫř ŹŚŴŝ ƪƗŚƠţ (Éū) ŌŚưƫř ŹŚŴŝ ƪƗŚƠŤŝ şźǀŞƧ šŚǀưƨŝ Ú ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ƼƬƗ ƩƺƈŰƫř ƲƨưØƿ ŚưƧ ŵƺūƹ ƾƟ ŌŚưƫř ŹŚŴŝ ƖƯ ƱŚŨǀưƫř ƪƗŚƠŤƿ Ŧǀů ¬ (ƱŚŨǀưƫř) ƾƘǀŞƐƫř ŻŚƜƫř ƖƯ Ʋǀŝ ŭƹřźŤţ şŹřźů šŚūŹŵ ŶƴƗ ŻŚÚƠů ƪƯŚƘƧ ŚÔƤǀƣŵ ŚŘÔ ƿżŬţ ŏżÚ Ŭưƫř ƪƨǀƴƫř :1000 ∞C ƹ 700 ∞C Ni CO + 3H CH4(g) + H2O(g) $ (g) 2(g) ŪţŚƴƫř šřŻŚƜƫř ƍƺƬŴƯ ŶƿźŞŤŝ ƱƺƨŤưƫř Ʊƺŝźƨƫř ŶǀƀƧŏ ƩƹŏÚ ŠƫřŻœ ƲƨưØƿƹ Ú ŶǀƀƧŏ ƩƹŏÚ ŠƫŚſœ ŶƘŝ ŠƿŻŚƜƫř ŠƫŚŰƫř ƾƟ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ƪÚ Ɣƿ Ŧǀů ¬ ƶƐƜƋƹ . ƪƗŚƠŤƫř ƎǀƬų ƲƯ Ʊƺŝźƨƫř

Noble Gases Group 8A

á∏«ÑædG äGRÉ¨dG .2

. ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƲƯ Ƽƴưǀƫř ŠƤƐƴưƫř ŠƴƯŚŨƫř ŠƗƺưŬưƫř źƇŚƴƗ ƪƜƄţ 8A áYƒªéŸG 1.2

(np6) ƻƺŤƀưƫř ŢŰţ ƾƟ ŠǀūŹŚŴƫř ŚƸţŚƳƹźŤƨƫœ ƖƤţ ƾŤƫř źƇŚƴƘƫř ƼƬƗ ƽƺŤŰţ ƾƷƹ . (1s2) ƻƺŤƀưƫř ŢŰţ ƾƟ ƲǀƳƹźŤƨƫœ ƶƫ ÚƱŔƟ ¬ƭƺǀƬǀƸƫř řŶƗ ŚƯ ƾƟ . ŠƴƯŚŨƫř ŠƗƺưŬưƫř źƇŚƴƗ ŠǀưƀŤƫ ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƭŶŴŤſř ŠƗƺưŬưƫř źƇŚƴƗ ƱÚ ŏ ŶŬţ ¬ ƻźųǃř źƇŚƴƘƫŚŝ ŠƬǀŞƴƫř šřŻŚƜƫř ŢƳŹŚƣ řŷœ źǀƛ (Ʊƹŵřźƫřƹ Ʊƺƴƿżƫřƹ ƱƺŤŞƿźƨƫřƹ ƱƺūŹǃřƹ Ʊƺǀƴƫřƹ ƭƺǀƬǀƸƫř) ŠƴƯŚŨƫř ƵŸƷ ƪǀƯ ŶÚƧŒØ ţ ŠǀưƀŤƫř ƵŸƷƹ ¬ ŠƬǀŞƴƫř šřŻŚƜƫŚŝ ƼÚưƀØţ ƦƫŸƫ ¬ ŚĐǀŗŚǀưǀƧ ŠƐƄƳ Ô şŵźƠƴƯ šřŹŸƧ šřŹŸŝ Ú şŶŰÚŤƯ ŚƷŶūřƺţ ƲƯ ǅŶŝ Ú ŚƷŶūřƺŤƫ źƇŚƴƘƫř . ƻźųŏ ŠƗƺưŬưƫř źƇŚƴƗ ƞƇƺƫ ƪƇǃř ƾƟ şŹŵŚƴƫř šřŻŚƜƫř Ʈſř ƭŶÙ ŴØŤſř Ŷƣƹ Đ ŠƬǀŘƋ šŚǀưƨŝ ƭŚƣ Ŷƣƹ řŸƷ . řŶū ŌřƺƸƫř ƾƟ Ŷū × ƺţ ŚƸÚ Ƴǃ ¬ ŠƴƯŚŨƫř Ú ƽƺŬƫř Ú ƮƸÚ Ƴǃ ¬ ŠƬƯŚŴƫř šřŻŚƜƫŚŝ Ś Ôƌƿŏ źƇŚƴƘƫř ƵŸƷ ŠǀưƀŤŝ ƼƯřŶƤƫř ƱƺǀŗŚǀưǀƨƫř . ƻźųŏ źƇŚƴƘŝ ŵŚŰÚ ţǅř ƼƬƗ ơǆƏǈř ƼƬƗ şŹŵŚƣ źǀƛ ŚƸÚ Ƴŏ ƱƹŶƤŤƘƿ řƺƳŚƧ

128

Physical Properties

. ŚƸŤƫŚſœ ŜƘƈƿƹ ŠŰŗřźƫřƹ ƮƘƐƫřƹ ƱƺƬƫř ŠưƿŶƗ ŠƬǀŞƴƫř šřŻŚƜƫř Ɩǀưū á«FÉjõ«ØdG É¡°UGƒN 2.2 q

ơƺƠţ ŌŚưƫř ƾƟ ƱƺūŹǃř ƱŚŝƹŷ ŠǀƬŝŚƤƟ ¬ ŠſƺƀŰƯ ŠūŹŶŝ ŌŚưƫř ƾƟ śƹŸţ ŠƿŚƜƬƫ ŠƠǀƘƋ ŠǀƬųřŵ śŸū ƻƺƣ ŠƬǀŞƴƫř šřŻŚƜƬƫ . ƲǀŬƀƧǃř ƱŚŝƹŷ ŠǀƬŝŚƣ ŵřŵżţ) ŠƿŚƜƬƫ ŠƌƠŴƴƯ ƱŚǀƬƛƹ ƱŚŝƹŷ šŚūŹŵ ŚƸƫ ƱÚ ŔƟ ƾƫŚŤƫŚŝƹ ¬ ŚƸţřŹŷ Ú Ʋǀŝ . (ƽŹŸƫř Ú ŵŶƘƫř şŵŚƿżŝ ŠƬǀŞƴƫř šřŻŚƜƫř ƱŚǀƬƛƹ ŹŚƸƈƳř šŚūŹŵ ƼÚŤů ¬ ŠƿŵŚƘƫř ƝƹźƔƫř ƾƟ ŠƿŻŚƜƫř ŠƫŚŰƫř ƾƟ Ʊƺƨţ źƇŚƴƘƫř ƵŸƷ ƱÚ ŔƟ řŸƫƹ . ŠŞƬƈƫř šřżÚ ƬƠƫř ƲƯ źŞƧŏ ƽŹŷ Ú ƱŻƹ ŚƸƫ ƾŤƫř

Compounds

(93) ƪƨƄƫř ŮƐſ ŢŰţ ƖƤţ ƾŤƫř ťŚŰŝǃř ƪƯŚƘƯ ƭŶŴŤƀţ ƲƯ ŚſŚſŏ Ʊ ƺƨŤƿ Ô Ú ŚĐǀƗŚƴƐƇř ŌřƺƷ ¬ şŵŚƗ ŌŚưƫř šřŻŚƜƫř ƭŶ× ŴŤƀØţ ŚưƧ ¬ ƪǀŞƳ ŻŚƛƹ ƲǀŬƀƧǃř řŷŚưƫ . ŮǀŝŚƈưƫřƹ ŠǀƳǈƗǅř šŚŤƟǈƫř ƾƟ ŠƬǀŞƴƫř Ô ŠƬǀŞƴƫř šřŻŚƜƫŚŝ ŠǀŗŚŝźƸƨƫř ŮǀŝŚƈưƫř ×ǄưØţ ǇŶŝ ®ŌřƺƸƫř ƲƯ

129

q É¡JÉÑcôe 3.2

ŌŚưƬƘƫř ƲƨÚ ưţ ŶƤƟ ¬ ŠƬǀŞƴƫř šřŻŚƜƬƫ ƾŗŚǀưǀƨƫř ƍŚƄƴƫř ŠÚƬƣ ƲƯ Ʈƛźƫř ƼƬƗ ŚưƧ . XeF2 ¬ XeF4 ¬ XeF6 :ŠǀƫŚŤƫř šŚŞÚƧźưƫř 1962 ƭŚƗ źǀƌŰţ ƲƯ ƪƗŚƠţƹ . (RnF) Ʊƹŵřźƫř ŶƿŹƺƬƟ ŪŤƴØǀƫ ŹƺƬƠƫř ƖƯ Ʊƹŵřźƫř ƪƗŚƠţ Ś Ôƌƿŏ Ʈţ Ú ƪŨƯ şŹŸƫř Ú ŠǀŗŚƴŧ şŹŚŨƯ šŚŘƿżū źǀƌŰţƹ ¬ KrF2 ŪŤƴØǀƫ ŹƺƬƠƫř ƖƯ ƱƺŤŞƿźƨƫř ƱƺūŹǃř ŶƿŹƺƬƟ ƝŚƄŤƧř Ʈţƹ Ú . XeCl ƪŨƯ ŠƬǀŞƴƫř šřŻŚƜƫř šřŶǀƫŚƷƹ Xe2 . 2003 ƭŚƗ ƾƟ (ArF2) ƖƯ ŚƸǀƟ ƭƺǀƳřŹƺǀƫř ƪųŶƿ šŚŞÚƧźưƫř ƲƯ ŵŶƗ ƝŚƄŤƧř Ʈţ Ú ¬ 2002 ƭŚƗ ƾƟ ŠƬǀŞƴƫř šřŻŚƜƫř ƱÚ Őŝ ŵŚƤŤƗǅř Ʀƫŷ ŶÚƿŏ Ŷƣƹ . Ʊƺƴƿżƫřƹ ƱƺŤŞƿźƨƫřƹ ¬ ƱƺūŹǃř ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƽƺŰƿ . ƻźųǃř šřżÚ ƬƠƫř ƖƯ šŚŞÚƧźƯ Ʊƺƨţ Ʊŏ ƲƨưØƿ ŻŚƛ ŵƺūƹ ƼƬƗ ƩÚ Ŷƿ řŸƷƹ ¬ 118 ƽŹŸƫř Ú Ʈƣźƫř ƶƫƹ ¬ Ʊƹŵřźƫř ƪƠſŏ ŚÔƛřźƟ . ŠƬǀƬƣ ŵƺūƹ şźŤƟ ƶƫƹ ŶƘŝ ƞ ×ƄŤƨØƿ Ʈƫ ƪǀŞƳ

Extraction

‫ﺑﺤﺚ‬ ّ ‫ﻛﻠّﻒ‬ ‫ﺍﻟﻄﻼﺏ )ﻗﺒﻞ ﺍﻟﺒﺪﺀ ﺑﺸﺮﺡ ﺍﻟﺪﺭﺱ( ﺑﺎﻟﻌﻤﻞ ﻓﻲ ﻣﺠﻤﻮﻋﺎﺕ ﻟﻠﺒﺤﺚ‬ ‫ﻓﻲ ﺍﻟﺸﺒﻜﺔ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ ﻭﻓﻲ ﺍﻟﻤﻮﺳﻮﻋﺎﺕ ﺍﻟﻌﻠﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﻮﻓّﺮﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﻜﺘﺒﺔ‬ ، ‫ﺑﻬﺪﻑ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﺗﻘﺮﻳﺮ ﻋﻦ ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ﺍﻟﻨﺒﻴﻠﺔ )ﺗﺎﺭﻳﺦ ﺍﻛﺘﺸﺎﻑ ﻛ ّﻞ ﻏﺎﺯ‬ ّ ‫ ﻳﻌﺮﺽ‬، ‫ﺛﻢ‬ ‫ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻧﺘﺎﺋﺞ‬ ّ . (‫ﻣﺮﻛّﺒﺎﺕ ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ﺍﻟﻨﺒﻴﻠﺔ ﻭﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻣﺎﺗﻬﺎ‬ . ‫ﺃﺑﺤﺎﺛﻬﻢ ﻭﻳﻨﺎﻗﺸﻮﻧﻬﺎ ﻣﻊ ﺍﻟﻤﻌﻠّﻢ‬

‫ﻭﺗﻮﺳﻊ‬ ‫ ﻗﻴّﻢ‬.1 ّ

ّ ‫ ﺗﻘﻴﻴﻢ ﺍﺳﺘﻴﻌﺎﺏ‬1.3 ‫ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻟﻠﺪﺭﺱ‬ ّ ‫ﺍﻃﺮﺡ ﻋﻠﻰ‬ :‫ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺍﻷﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‬ ًّ ‫ﺃﻱ ﺣﺎﻟﺔ ﻳﺴﻠﻚ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ﻛﻼ ﻣﻦ ﺍﻟﺴﻠﻮﻙ ﺍﻟﻔﻠ ّﺰﻱ ﻭﺍﻟﻼﻓﻠ ّﺰﻱ؟‬ ّ ‫ ﻓﻲ‬S ‫ﺍﻟﻔﻠﺰﻱ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻌﻪ ﺍﻟﻬﺎﻟﻮﺟﻴﻦ ﻟﺘﻜﻮﻳﻦ‬ ّ ‫]ﻳﺴﻠﻚ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ﺍﻟﺴﻠﻮﻙ‬ ‫ ﻭﻳﺴﻠﻚ‬. (HCl :‫ )ﻋﻠﻰ ﺳﺒﻴﻞ ﺍﻟﻤﺜﺎﻝ‬+1 ‫ﻣﺮ ّﻛﺒﺎﺕ ﺗُﺴﺎﻭﻱ ﻓﻴﻬﺎ ﺣﺎﻟﺔ ﺗﺄﻛﺴﺪﻩ‬ ‫ﻜﻮﻥ ﻣﺮ ّﻛ ًﺒﺎ ﻳﺘﻮﺍﺟﺪ ﻓﻴﻪ‬ ‫ﺳﻠﻮﻙ‬ ّ ‫ﺍﻟﻼﻓﻠﺰﺍﺕ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ‬ ّ ّ ُ‫ﻓﻠﺰ ﻗﺎﻋﺪﻱ ﻟﻴ‬ [. (NaH :‫ )ﻋﻠﻰ ﺳﺒﻴﻞ ﺍﻟﻤﺜﺎﻝ‬1- ‫ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ﻛﺄﻧﻴﻮﻥ ﺗُﺴﺎﻭﻱ ﺷﺤﻨﺘﻪ‬ ‫ ﻣﺎ ﻫﻮ ﻣﺼﺪﺭ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ‬. ‫ ﺍﺫﻛﺮ ﻃﺮﻳﻘﺔ ﻭﺍﺣﺪﺓ ﻟﺘﺤﻀﻴﺮ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ‬S ‫ﺍﻟﻤﺴﺘﺨﺪَﻡ ﻓﻲ ﺃﻱﱢ ﻃﺮﻳﻘﺔ؟ ]ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻲ ﻟﻠﻤﺎﺀ ﻭﻃﺮﻳﻘﺔ ﺑﻮﺵ ﺃﻭ ﺇﻋﺎﺩﺓ‬ [‫ﻣﺼﺪﺭﺍ ﻟﻠﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ‬ ‫ ﻭﻓﻲ ﻛ ّﻞ ﺣﺎﻟﺔ ﻳُﻌﺘﺒَﺮ ﺍﻟﻤﺎﺀ‬، ‫ﺗﺸﻜﻴﻞ ﺑﺨﺎﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ‬ ً [He :‫ ]ﺍﻟﻬﻴﻠﻴﻮﻡ‬. ‫ﻷﺧﻒ ﻏﺎﺯ ﻧﺒﻴﻞ‬ ‫ ﺍﺫﻛﺮ ﻭﺍﻛﺘﺐ ﺍﻟﺮﻣﺰ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ‬S ّ 129 ‫( ﺹ‬93 ‫ﺇﺟﺎﺑﺔ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﻤﺬﻛﻮﺭ ﻓﻲ )ﺷﻜﻞ‬ [. ‫ ﻻ ﺗﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ﺍﻟﻨﺒﻴﻠﺔ ﻣﻊ ﺍﻟﻔﺘﻴﻞ‬، ‫]ﻋﻠﻰ ﺧﻼﻑ ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ‬

‫ ﺇﻋﺎﺩﺓ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻢ‬2.3 ‫ﻗ ُﻢ ﺑﻜﺘﺎﺑﺔ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻟﺜﻼﺙ ﻋﻤﻠﻴﺎﺕ ﻳُﻤﻜﻦ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻣﻬﺎ ﻹﻧﺘﺎﺝ‬ ‫ﺿﺢ‬ ّ ‫ ﻭﻭ‬، (‫ ﺍﺧﺘﺰﺍﻝ‬- ‫ ﻧﺎﻗﺶ ﻃﺒﻴﻌﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ )ﺃﻛﺴﺪﺓ‬. ‫ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ‬ ّ ‫ﻟﻠﻄﻼﺏ ﺍﻟﺤﺎﺟﺔ ﺇﻟﻰ ﻣﺼﺪﺭ ﻟﻺﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ﻓﻲ‬ ‫ ﻭﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﺍﻟﻤﻨﻄﻠﻘﺔ ﺑﺎﺧﺘﺰﺍﻝ ﻣﻮﻝ ﻭﺍﺣﺪ ﻣﻦ‬، ‫ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺇﻟﻰ ﻏﺎﺯ ﻫﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ‬ ّ ‫ ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ‬. ‫ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ‬ . ‫ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻣﻨﺎﻗﺸﺔ ﺍﻟﺪﻻﻻﺕ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﻟﻬﺬﻩ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ‬ ‫ﺗﺤﻠّﻞ ﻓﻮﻕ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ« ﺿﻤﻦ‬ª ‫ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺗﻨﻔﻴﺬ ﺗﺠﺮﺑﺔ‬ . 30 ‫ ﻭﺍﻹﺟﺎﺑﺔ ﻋﻦ ﺍﻷﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﻤﻮﺟﻮﺩﺓ ﻓﻲ ﻛﺘﺎﺏ ﺍﻷﻧﺸﻄﺔ ﺹ‬، ‫ﻣﺠﻤﻮﻋﺎﺕ‬

ƆÚŴƬŤţƹ . ŠƿŻŚƜƫř ƩƺƤŰƫř ƾƟ ƾƘǀŞƐƫř ŻŚƜƫř ƲƯ ƭƺǀƬǀƸƫř ŻŚƛ Ɔ×ƬŴŤƀØƿ ŌŚưƫř ƶƴƯ ƕż× ƴØƿƹ ¬ ƊƠŴƴƯ ƎƜƋ ŢŰţ ŻŚƜƫř ƩŚųŵŔŝ ŠǀƬưƘƫř ƵŸƷ . ƞÚ ŨƨŤƬƫ ŠƬŝŚƤƫř ŠǀƳƺŝźƧƹŹŶǀƸƫř šŚŞÚƧźưƫřƹ ŚƷźǀƌŰţ ƮŤǀƟ Ú ƱƺǀƳżƫřƹ ƱƺŤŞƿźƨƫřƹ Ʊƺǀƴƫř ƦƫŸƧƹ ƱƺūŹǃř ŻŚƛ ŚÚƯŏ . ŶƿźŞŤƫŚŝ ŌřƺƸƫř ƪƈƟ šřŶůƹ ƲƯ ŠƿƺƳŚŧ šŚŬŤƴưƧ ŚĐ ƿŹŚŬţ

Usage

É¡°UÓîà°SG 4.2

É¡JÉeGóîà°SG 5.2

šŚƯřŶŴŤſř ŠƬǀŞƴƫř šřŻŚƜƬƫ ƱÚ ŔƟ ¬ ƾŗŚǀưǀƨƫř ŚƸƏŚƄƳ ŠÚƬƣ ƲƯ Ʈƛźƫř ƼƬƗ . ŠƿƺŬƫř Ú Ʃřƺůǃř ŠƟźƘưƫ ŠƯŶŴŤƀưƫř šŚƳƺƫŚŞƫř Ōƪưƫ ƭƺǀƬǀƸƫř ƭ×ŶŴŤƀØƿ . şźǀŨƧ ƶƯŶŴŤƀƿ ƾƗŚƴƐƇř ŌřƺƷ ƪưƘƫ ƲǀŬƀƧǃŚŝ Ʊƺǀƴƫřƹ ƭƺǀƬǀƸƫř ƲƯ ƪÚ Ƨ Ǝ×ƬŴØƿ ĳ Ø ƿƹ . ŹŚŰŞƫř ơŚưƗŏ ƾƟ ƱƺƇřƺƜƫř ¬ ƾƘǀŞƐƫř ŌřƺƸƫř ƼƬƗ ƾƗŚƴƐƇǅř ŌřƺƸƫř ƪƌƠ Ú ƶƫ ƉźƘŤƿ ƽŸƫř ŌŚǀƗǈřƹ ƎƜƌƫř ƪǀƬƤţ ŹŚŧō ƲƯ ƪÚƬƤØƿ ƾƗŚƴƐƇǅř ŌřƺƸƫř ƱÚ ǃ Ú Ōřƺūǃř ũŚŤƳǈ Ʊƺƴƿżƫřƹ ƱƺŤŞƿźƨƫřƹ ƱƺūŹǃř ƲƯ ƪÚ Ƨ ƭ×ŶŴŤƀØƿƹ . ƱƺƇřƺƜƫř Ú ¬ ƾƟřźƛƺţƺƠƫř źƿƺƈŤƫř ƾƟ ŠƯŶŴŤƀưƫř ƁǆƠƫř ŮǀŝŚƈưƫ ŠŝƺƬƐưƫř ŠƬƯŚŴƫř ƚƿźƠŤƫř ŜǀŝŚƳŏ Ōƪưƫ ŠƬǀŞƴƫř šřŻŚƜƫř Ś Ôƌƿŏ ƭ×ŶŴŤƀØ ţ . ƭƺǀƴưƫǃŚŝ ƭŚŰƬƫř ŌŚƴŧŏƹ . (93 ƪƨƃ) ŮÚƋƺØƿ ŚưƧ Ʊƺǀƴƫř šŚƳǆƗœ ƾƟ ŠƯŶŴŤƀưƫř ƾŗŚŝźƸƨƫř

102

‫ﺇﺟﺎﺑﺎﺕ ﺃﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﺪﺭﺱ ‪1 - 2‬‬ ‫‪ .1‬ﻳﺴﻠﻚ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴ ًّﺎ ﺇﻟﻰ ﺣ ّﺪ ﻣﺎ ﺳﻠﻮﻙ ﻓﻠ ّﺰ ﻗﻠﻮﻱ ‪ ،‬ﻭﻳﺴﻠﻚ ﺇﻟﻰ ﺣ ّﺪ ﻣﺎ‬ ‫ﺳﻠﻮﻙ ﻫﺎﻟﻮﺟﻴﻦ ‪.‬‬ ‫ﻛﻤﻴﺔ‬ ‫ﻛﻤﻴﺔ ﻛﺒﻴﺮﺓ ﻣﻦ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﻋﻨﺪ ﺍﺣﺘﺮﺍﻕ ّ‬ ‫‪ .2‬ﻳﻄﻠﻖ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ّ‬ ‫ﺻﻐﻴﺮﺓ ﻣﻨﻪ ‪.‬‬ ‫‪Ca (s) + H2 (g) → CaH2 (s) .3‬‬ ‫‪ .4‬ﺑﺮﻭﺗﻴﻮﻡ‪) 11H :‬ﺍﻟﻌﺪﺩ ﺍﻟﻜﺘﻠﻲ = ‪(1‬‬ ‫ﺩﻳﻮﺗﻴﺮﻳﻮﻡ‪) 21H :‬ﺍﻟﻌﺪﺩ ﺍﻟﻜﺘﻠﻲ = ‪(2‬‬ ‫ﺗﺮﻳﺘﻴﻮﻡ‪) 31H :‬ﺍﻟﻌﺪﺩ ﺍﻟﻜﺘﻠﻲ = ‪(3‬‬ ‫‪ .5‬ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ‪ :8A‬ﺍﻟﻬﻴﻠﻴﻮﻡ ‪ ،‬ﺍﻟﻨﻴﻮﻥ ‪ ،‬ﺍﻷﺭﺟﻮﻥ ‪ ،‬ﺍﻟﻜﺮﻳﺒﺘﻮﻥ ‪،‬‬ ‫ﺍﻟﺰﻳﻨﻮﻥ ‪ ،‬ﺍﻟﺮﺍﺩﻭﻥ ‪.‬‬ ‫‪ .6‬ﻧﺎﺩﺭﺓ ﻟﻮﺻﻒ ﻭﻓﺮﺗﻬﺎ ‪ ،‬ﻭﺧﺎﻣﻠﺔ ﻟﻌﺪﻡ ﻗﺪﺭﺗﻬﺎ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ‬ ‫ﻛﺬﺭﺍﺕ ﻣﻨﻔﺼﻠﺔ ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻷﺧﺮﻯ ‪ ،‬ﻭﻧﺒﻴﻠﺔ ﻟﻮﺟﻮﺩﻫﺎ ﺍﻟﻄﺒﻴﻌﻲ ّ‬ ‫ﺍﻟﻬﻠﻴﻮﻡ ﻫﻮ ﺃﻛﺜﺮ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﻭﻓﺮﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻜﻮﻥ ‪ .‬ﻳﻤﻜﻦ ﻟﻠﻐﺎﺯﺍﺕ ﺍﻟﻨﺒﻴﻠﺔ‬ ‫ﺃﻥ ﺗﺘﻔﺎﻋﻞ ﻟﺘﻜﻮﻳﻦ ﻣﺮﻛّﺒﺎﺕ ‪.‬‬ ‫‪ .7‬ﺗﺼﻨﻴﻊ ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﺎ‬ ‫)‪3Fe (s) + 4H2O (g) → Fe3O4 (s) + 4H2 (g‬‬ ‫‪ .8‬ﻳﺴﺎﻫﻢ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ﺑﺈﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻪ ﻋﻨﺪ ﺍﺗ ّﺤﺎﺩﻩ ﻣﻊ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭ ﻟﺘﻜﻮﻳﻦ‬ ‫ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ‪ ،‬ﻭﻣﻊ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮﻡ ﻳﻜﺘﺴﺐ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ‬ ‫ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧًﺎ ﻟﺘﻜﻮﻳﻦ ﻫﻴﺪﺭﻳﺪ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮﻡ ‪.‬‬ ‫ﺗﺘﻜﻮﻥ ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﺎ ﻧﺘﻴﺠﺔ‬ ‫ّ‬ ‫ﺍﺗ ّﺤﺎﺩ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ﻣﻊ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ‪ ،‬ﺣﻴﺚ ﻳﺴﺎﻫﻢ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ‬ ‫ﺑﺈﻟﻜﺘﺮﻭﻥ ‪.‬‬ ‫‪ .9‬ﺍﻟﻤﻴﺰﺓ ﺍﻷﺳﺎﺳﻴﺔ ﻟﻬﺬﻩ ﺍﻟﻄﺮﻳﻘﺔ ﻫﻲ ﺃ ّﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻳﺘﻮﺍﺟﺪ ﺑﻮﻓﺮﺓ ﻓﻲ‬ ‫ﺍﻟﻄﺒﻴﻌﺔ ﻭﻫﻮ ﺭﺧﻴﺺ ﺍﻟﺜﻤﻦ ‪ .‬ﻳﻜﻤﻦ ﺍﻟﻌﻴﺐ ﺃﻭ ﺍﻟﻀﺮﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﻜﻠﻔﺔ‬ ‫ﺍﻟﻌﺎﻟﻴﺔ ﻟﻠﻜﻬﺮﺑﺎﺀ ﺍﻟﻤﻄﻠﻮﺑﺔ ‪.‬‬ ‫‪ .10‬ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ﺍﻟﻨﺒﻴﻠﺔ ﻛﻠّﻬﺎ ﻋﺪﻳﻤﺔ ﺍﻟﻠﻮﻥ ﻭﺍﻟﻄﻌﻢ ﻭﺍﻟﺮﺍﺋﺤﺔ ‪ ،‬ﺗﺬﻭﺏ ﻓﻲ‬ ‫ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺑﺪﺭﺟﺔ ﻣﺤﺴﻮﺳﺔ ‪ ،‬ﻟﻬﺎ ﺩﺭﺟﺎﺕ ﺫﻭﺑﺎﻥ ﻭﻏﻠﻴﺎﻥ ﻣﻨﺨﻔﻀﺔ ‪.‬‬ ‫‪ .11‬ﺍﻟﻬﻴﻠﻴﻮﻡ ﻟﻤﻞﺀ ﺍﻟﺒﺎﻟﻮﻧﺎﺕ ‪ ،‬ﺧﻠﻴﻂ ﺍﻟﻬﻴﻠﻴﻮﻡ ﻭﺍﻟﻨﻴﻮﻥ ﻭﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ‬ ‫ﻟﻌﻤﻞ ﻫﻮﺍﺀ ﺍﺻﻄﻨﺎﻋﻲ ‪ ،‬ﺍﻷﺭﺟﻮﻥ ﻭﺍﻟﻜﺮﻳﺒﺘﻮﻥ ﻭﺍﻟﺰﻳﻨﻮﻥ ﻟﻤﺼﺎﺑﻴﺢ‬ ‫ﻓﻼﺵ )ﺍﻟﺘﺼﻮﻳﺮ ﺍﻟﻔﻮﺗﻮﻏﺮﺍﻓﻲ( ‪ ،‬ﺍﻟﻨﻴﻮﻥ ﻟﻤﻞﺀ ﺃﻧﺎﺑﻴﺐ ﺍﻟﺘﻔﺮﻳﻎ‬ ‫ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻲ ‪.‬‬

‫‪1-2 ¢SQódG á©LGôe‬‬ ‫‪®źƇŚƴƘƫř Ʋǀŝ ŶƿźƟ ƖƋƹ ƲǀūƹŹŶǀƸƬƫ Ʊƺƨƿ ƞǀƧ .1‬‬ ‫‪. ŠƣŚƐƬƫ ŹŶƈưƧ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ŠǀưƷŏ‬‬ ‫‪Ú źƧŷř .2‬‬ ‫‪ƖƯ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ƪƗŚƠŤƫ ŠƳƹŻƺưƫř ŠǀŗŚǀưǀƨƫř ŠƫŵŚƘưƫř ŜŤƧř .3‬‬ ‫‪. ƭƺǀƀƫŚƨƫř‬‬ ‫‪®ƲǀūƹŹŶǀƸƫř źŗŚƔƴƫ ŠƬŤƨƫř ŵřŶƗŏƹ ŌŚưſŏ ŚƯ .4‬‬ ‫‪. 8A ŠƗƺưŬưƫř źƇŚƴƗ Ʈſ‬‬ ‫‪Ú .5‬‬ ‫‪ƪƇŏ ŭźƃř . ŠƬǀŞƳƹ ŠƬƯŚų źƇŚƴƗ ŠƴƯŚŨƫř ŠƗƺưŬưƫř źƇŚƴƗ ƼưƀØ‬‬ ‫‪Ú ţ .6‬‬ ‫‪ŚƯ Ƽƫœ ŠŞƀƴƫŚŝ ƢŝŚƐƯ źǀƛ ŌŚưſǃř ƵŸƷ ƲƯ ƽŏ‬‬ ‫‪Ú ź×ŞŤƘØƿ ƪƷ . Ʈſř ƪÚ Ƨ‬‬ ‫‪®šřŻŚƜƫř ƦƬţ ƲƗ ƶŤƟźƗ‬‬ ‫‪źǀƌŰţ ŠƫŵŚƘƯ ŜŤƧř ®ƲǀūƹŹŶǀƸƬƫ ƾƗŚƴƇ ƭřŶŴŤſř Żźŝŏ ŚƯ .7‬‬ ‫‪. Ɓƺŝ ŠƤƿźƐŝ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř‬‬ ‫‪ƭƺǀƀƫŚƨƫř ƹŏ ŹƺƬƨƫŚŝ ŶŰÚŤƿ ŚƯŶƴƗ ƲǀūƹŹŶǀƸƬƫ ťŶŰƿ řŷŚƯ ƞƇ .8‬‬ ‫‪ƵŸƷ ƾƟ ƱƺƨŤţ‬‬ ‫‪ƾŤƫř ŠƘŗŚƄƫř šŚŞÚƧźưƫř ŚƯ . ƲǀūƹźŤǀƴƫř ƹŏ‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪®šǆƗŚƠŤƫř‬‬ ‫‪ƪǀƬŰŤƫř ŠƤƿźƐŝ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ŻŚƛ ũŚŤƳœ śƺǀƗƹ ŚƿřżƯ ƻŶůœ źƧŷř .9‬‬ ‫‪. ŌŚưƬƫ ƾŗŚŝźƸƨƫř‬‬ ‫‪. ŠƬǀŞƴƫř šřŻŚƜƬƫ ŠǀŗŚƿżǀƠƫř ƅřƺŴƫř‬‬ ‫‪źƧŷř .10‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪. ŠƬǀŞƴƫř šřŻŚƜƫř šŚƯřŶŴŤſř źƧŷř .11‬‬

‫‪130‬‬

‫‪103‬‬

‫ﻣﺮﺍﺟﻌﺔ ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ ﺍﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‬

áãdÉãdG IóMƒdG á©LGôe Noble Gas Alkali Metal Alkaline Earth Metal Group 3A Group 5A Group 6A Group 7A Group 8A 2Na(s) + 2H2O(l) $ 2NaOH(aq) + H2(g) 2K(s) + 2H2O(l) $ 2KOH(aq) + H2(g) 4Na(s) + O2(g) $ 2Na2O(s) 4K(s) + O2(g) $ 2K2O(s) 2Na(s) + Cl2(g) $ 2NaCl(s) 2K(s) + Cl2(g) $ 2KCl(s) Mg(s) + 2H2O(l) $ Mg(OH)2(aq) + H2(g) Ca(s) + 2H2O(l) $ Ca(OH)2(aq) + H2(g) 2Mg(s) + O2(g) $ 2MgO(s) 2Ca(s) + O2(g) $ 2CaO(s) Mg(s) + Cl2(g) $ MgCl2(s) Ca(s) + Cl2(g) $ CaCl2(s) 4Al(s) + 3O2(g) $ 2Al2O3(s) 2Al(s) + 6HCl(aq) $ 2AlCl3(aq) + 3H2(g) 2Al(s) + 2NaOH(aq) + 2H2O(l) $ 2NaAlO2(aq) + 3H2(g) N2(g) + O2(g) $ 2NO(g) Cl2(g) + H2O(l) " 2HCl(aq) + [O] Br2(l) + H2O(l) " 2HBr(aq) + 1 O2 (g) 2 2Na(s) + H2(g) $ 2NaH(s) Ca(s) + H2(g) $ CaH2(s) H2(g) + Cl2(g) $ 2HCl(aq) H2(g) + Br2(l) $ 2HBr(aq)

º«gÉØªdG

ƪǀŞƳ ŻŚƛ ƽƺƬƣ żÚ ƬƟ ƾƋŹŏ ƽƺƬƣ żÚ ƬƟ 3A ŠƗƺưŬƯ 5A ŠƗƺưŬƯ 6A ŠƗƺưŬƯ 7A ŠƗƺưŬƯ 8A ŠƗƺưŬƯ

‫ﺍﻟﻤﻠﺨّﺺ‬ ّ ‫ﻗﺴﻢ‬ ‫ ﻣﺴﺘﺨﺪﻣﻴﻦ‬، ‫ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺇﻟﻰ ﻣﺠﻤﻮﻋﺎﺕ ﻟﻮﺿﻊ ﺧﺮﻳﻄﺔ ﻣﻔﺎﻫﻴﻢ‬ ّ ‫ﺿﺤﺔ ﻓﻲ ﺧﺮﻳﻄﺔ ﺍﻟﻤﻔﺎﻫﻴﻢ ﺍﻟﻮﺍﺭﺩﺓ ﻗﺒﻞ ﺃﺳﺌﻠﺔ‬ ّ ‫ﺍﻟﻤﺼﻄﻠﺤﺎﺕ ﺍﻟﻤﻮ‬ ‫ ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﻛ ّﻞ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ‬، ‫ ﻭﺑﻌﺪ ﺍﻻﻧﺘﻬﺎﺀ ﻣﻦ ﻭﺿﻌﻬﺎ‬. ‫ﻣﺮﺍﺟﻌﺔ ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ‬ ‫ﺃﻥ ﺗ ُﺪﺧﻞ ﺗﻌﺪﻳﻼﺕ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺨﺮﻳﻄﺔ ﻟﺘﺸﻤﻞ ﺍﻟﻤﻮﺿﻮﻋﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﻧﻮﻗﺸﺖ‬ ‫ﻋﻨﺼﺮﺍ ﻟﻴُﻤﺜّﻞ‬ ‫ﺛﻢ ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ ﻛ ّﻞ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﺃﻥ ﺗﺨﺘﺎﺭ‬ ّ . ‫ﻓﻲ ﺍﻟﺪﺭﺱ‬ ً ‫ ﻭﺃﻥ ﺗﻤﺜّﻞ ﺍﺧﺘﻴﺎﺭﺍﺗﻬﺎ ﻭﺗﺼﻒ‬، ‫ﺿﺤﺔ‬ ّ ‫ﻛ ّﻞ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﺜﻤﺎﻧﻴﺔ ﺍﻟﻤﻮ‬ ‫ﺗﻢ‬ ‫ﺍﻟﺨﻮﺍﺹ‬ ‫ﺑﻌﺾ‬ ّ ّ ّ ‫ ﻣﺴﺘﺨﺪﻣﺔ ﻛ ّﻞ ﻋﻨﺼﺮ ﻣﻦ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﺘﻲ‬، ‫ﺍﻟﻤﻬﻤﺔ‬ . ‫ﺍﺧﺘﻴﺎﺭﻫﺎ‬ ‫ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺎﺕ‬

1A ‫ﻓﻠﺰﺍﺕ‬ ّ

131

2A ‫ﻓﻠﺰﺍﺕ‬ ّ

2H2(g) + O2(g) $ 2H2O(l) 3H2(g) + N2(g) $ 2NH3(g) 2H2O(l) $ O2(g) + 2H2(g)

‫ﺃﺷﺒﺎﻩ‬ ‫ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ‬ ّ ‫ﻭﻓﻠﺰﺍﺕ‬ ّ

‫ﻻﻓﻠﺰﺍﺕ‬ ّ ‫ﻭﺃﺷﺒﺎﻩ‬ ‫ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ‬ ّ

5A ‫ﻻﻓﻠﺰﺍﺕ‬ ّ ‫ﻭﺃﺷﺒﺎﻩ‬ ‫ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ‬ ّ

‫ﻻﻓﻠﺰﺍﺕ‬ ّ

IóMƒdG »a äAÉL »àdG AGõLC’G º«gÉØªd ¢üî∏e ŠƐǀƄƳ šřżƬƟ Ú :(s) ƕŚƐƤƫř źƇŚƴƗ (1 - 1)

. ƩÖ ŚƗ ƾŗŚǀưǀƨƫř ŚƸƏŚƄƳƹ ŠƌƠŴƴƯ ƲÚƿŐţ šŚƣŚƐŝ żÚǀưŤţ ŠǀƋŹǃř ŠƿƺƬƤƫřƹ ŠƿƺƬƤƫř šřżÚ ƬƠƫř 6 ĳ Ø ƿ 6 ¬ ƭƺƿŵƺƈƫř ŹŚŴŝ ƼƬƗ ƽƺŤŰţ ƾŤƫř ŮǀŝŚƈưƫř ŠƗŚƴƇ ƾƟ ƭ×ŶŴŤƀØƿƹ . ƾŗŚŝźƸƨƫř ƪǀƬŰŤƫŚŝ ƽżÚ ƬƠƫř ƭƺƿŵƺƈƫř źƌŰ . ŠǀŗŚǀưǀƨƫř šŚŞÚƧźưƫř ƲƯ źǀŨƨƫř ũŚŤƳœ ƾƟ ƭƺƿŵƺƈƫř ƪųŶƿƹ ĳ Ø ƿ 6 . ƾŗŚŝźƸƨƫř ƪǀƬŰŤƫŚŝ ƭƺǀƀƫŚƨƫř źƌŰ . ŠưƸƯ Ú ŠǀŗŚƄƳœ şÚŵŚƯ ƺƷƹ ¬ źŰŞƫř ŌŚƯ ƲƯ ƭƺǀƀǀƴƜưƫř ŪŤƴƿ 6 :ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ŻŚƛƹ ŶƗřƺƣ ŪŤƴØŤƫ ŌŚưƫř ƖƯ ŠǀƋŹǃř ŠƿƺƬƤƫřƹ ŠƿƺƬƤƫř šřżÚ ƬƠƫř ƪƗŚƠŤţ 6

2M(s) + 2H2O(l) $ 2M+(aq) + 2OH-(aq) + H2(g) M(s) + 2H2O(l) $ M2+(aq) + 2OH-(aq) + H2(g)

:ŶǀſŚƧǃř ŪŤƴØŤƫ ƲǀŬƀƧǃř ƖƯ ŠǀƋŹǃř ŠƿƺƬƤƫřƹ ŠƿƺƬƤƫř šřżÚ ƬƠƫř ƪƗŚƠŤţ 6

4M(s) + O2(g) $ 2M2O(s) 2M(s) + O2(g) $ 2MO(s)

:šřŶǀƫŚƷ ŪŤƴØŤƫ šŚƴǀūƺƫŚƸƫř ƖƯ ŠǀƋŹǃř ŠƿƺƬƤƫřƹ ¬ ŠƿƺƬƤƫř šřżÚ ƬƠƫř ƪƗŚƠŤţ 6

2M(s) + Cl2(g) $ 2MCl(s) M(s) + Cl2(g) $ MCl2(s)

šřżƬƟǇƹ šřżƬƟ Ú Ú :(p) ƕŚƐƤƫř źƇŚƴƗ (2 - 1)

ŠƯƹŚƤƯ Ƽƫœ ŠǀƗŚƴƈƫř ƶŤưǀƣ Ɩūźţ . şźů Ú ŠƫŚů ƾƟ ŶūřƺŤƿ ǅƹ ¬ ŠǀƋŹǃř şźƄƤƫř ƾƟ şźƟƹ šřżÚ ƬƠƫř źŨƧŏ ƺƷ ƭƺǀƴưƫǃř 6 . ŌŚŝźƸƨƬƫ ƾƫŚƘƫř ƶƬǀƇƺţƹ ¬ ƪƧŎŤƫř :ŠǀƫŚŤƫř ŠƫŵŚƘưƫř ƢƟƹ ƲǀŬƀƧǃř ƖƯ ƭƺǀƴưƫǃř ƪƗŚƠŤƿ 6

4Al(s) + 3O2(g) $ 2Al2O3(s)

:ŠǀƫŚŤƫř ŠƫŵŚƘưƫř ƢƟƹ ŶƗřƺƤƫřƹ ƉŚưůǃř ƖƯ ƭƺǀƴưƫǃř ƪƗŚƠŤƿ 6

2Al(s) + 6HCl(aq) $ 2AlCl3(aq) + 3H2(g) 2Al(s) + 2NaOH(aq) + 2H2O(l) $ 2NaAlO2(aq) + 3H2(g)

ŚǀƳƺƯǃř :ŚưƷ ƲǀūƹźŤǀƴƬƫ ƱŚưƸƯ Ú ƱŚŞÚƧźƯ ƥŚƴƷ . ŌřƺƸƫř ƮŬů ƲƯ %80 ƪƨÚ ƄØƿƹ ¬ N2 ŠŘǀƷ ƼƬƗ ŶūřƺŤƿ ƲǀūƹźŤǀƴƫř 6

. ƦƿźŤǀƴƫř Ɗưůƹ

:ŠǀƫŚŤƫř ŠƫŵŚƘưƫř ƢƟƹ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ƖƯ ƲǀūƹźŤǀƴƫř ƪƗŚƠŤƿ 6

N2(g) + 3H2(g) D 2NH3(g)

132

104

:ŠǀƫŚŤƫř ŠƫŵŚƘưƫř ƢƟƹ ƲǀŬƀƧǃř ƖƯ ƲǀūƹźŤǀƴƫř ƪƗŚƠŤƿ 6

N2(g) + O2(g) $ 2NO(g)

. ŚƯƺưƗ O2 ŠŘǀƷ ƼƬƗ ƽƺŬƫř ŌřƺƸƫř ƾƟ ŶūřƺŤƿƹ ¬ ŠǀƋŹǃř şźƄƤƫř ƾƟ şźƟƹ źƇŚƴƘƫř źŨƧŏ ƺƷ ƲǀŬƀƧǃř 6 Ô Ú :ŠǀƫŚŤƫř ŠƫŵŚƘưƫř Ŝƀů ŶǀſŚƧǃř ƱƺƨŤţ ¬ ŠƬǀƬƣ ƲǀŬƀƧǃř ŠǀưƧ Ú Ʊƺƨţ ŚƯŶƴƗ 6 Ú

4Na(s) + O2(g) $ 2Na2O(s)

:ŠǀƫŚŤƫř ŠƫŵŚƘưƫř Ŝƀů ŶǀſŚƧǃř ơƺƟ ƱƺƨŤţ ¬ şźǀŞƧ ƲǀŬƀƧǃř ŠǀưƧ Ú Ʊƺƨţ ŚƯŶƴƗ 6 Ú

2Na(s) + O2(g) $ Na2O2(s)

. ŠưƸƯ Ú ŠǀƗŚƴƇ ŠǀŗŚǀưǀƧ şÚŵŚƯ ƦǀŤƿźŞƨƫř Ɗưů . šřżÚ ƬƟǆƫřƹ šřżÚ ƬƠƫř ƮƔƘƯ ƖƯ šŚŞÚƧźƯ ŢƿźŞƨƫř Ʊƺƨ Ú Ø ƿ 6 :žƯǆŤƫř ŠƤƿźƐŝ ƾƫŚŰƫř Ţƣƺƫř ƾƟ ƦǀŤƿźŞƨƫř Ɗưů Ɩ×ƴƈØƿ 6

S(s) + O2(g) $ SO2(g) 2SO2(g) + O2(g) $ 2SO3(g) SO3(g) + H2O(l) $ H2SO4(aq)

. ƖƠţźưƫř ŚƸƏŚƄƳ ŜŞƀŝ şźŰƫř ŠƫŚŰƫř ƾƟ ŠƘǀŞƐƫř ƾƟ 7A ŠƗƺưŬưƫř šŚƴǀūƺƫŚƷ Ŷū × ƺţ ǅ 6 Ú ƲǀŬƀƧŏƹ ƦƿŹƺƬƧƹŹŶǀƸƫř Ɗưů Ƽƫœ žưƄƫř ŠƘÚ ƃŏ ŠƐſřƺŝ ƪÚƬŰŤƿ ƽŸƫř ŹƺƬƨƫř ŌŚƯ ƾƐƘØǀƫ ŌŚưƫř ƾƟ ŹƺƬƨƫř śƹŸƿ 6 :Ʊřƺƫǃř ŠƫřŻœ ƼƬƗ ƪưƘƿ ƎƄƳ ƽŹŷ Ú Cl2(g) + H2O(l) " 2HCl(aq) + [O]

:ŹƺƬƨƫř ŠƫŚů ƾƟ ƶţŹŶƣ ƲƯ ƪÚ ƣŏ Ʊřƺƫǃř źƈƣ ƼƬƗ ƶţŹŶƣ ƲǀŬƀƧŏ Ōƽżū Ƽƫœ ŪţŚƴƫř ƪÚƬŰŤƿƹ ¬ ŌŚưƫř ƾƟ ƭƹźŞƫř śƹŸƿ 6

Br2(l) + H2O(l) " 2HBr(aq) + 1 O2 (g) 2

ŠƬǀŞƴƫř šřŻŚƜƫřƹ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř (1 - 2)

. ƭƺǀŤƿźŤƫřƹ ƭƺƿźǀţƺƿŶƫřƹ ƭƺǀţƹźŞƫř :ƾƷ ŠŧǆŨƫř ƲǀūƹŹŶǀƸƫř źŗŚƔƳ . ƉŹǃř ƼƬƗ ŵƺūƺƫř ŹŵŚƳ źŰƫř ƲǀūƹŹŶǀƸƫř 6 Ú . ŠǀţŚŞƴƫř šƺƿżƫř ŠūŹŶƷ ƾƟƹ ŚǀƳƺƯǃř ŠƗŚƴƇ ƾƟ ƩżŤŴƯ ƪƯŚƘƧ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ƭ×ŶŴŤƀØƿ 2Na(s) + H2(g) $ 2NaH(s) :šřŶƿŹŶǀƸƫř ƱƺƨŤƟ šřżÚ ƬƠƫř ƲƯ ŶƿŶƘƫř ƖƯ şźƃŚŞƯ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ŶŰÚŤƿ 6 H2(g) + Cl2(g) $ 2HCl(g) :šřŶǀƫŚƸƫř ƱƺƨŤƟ šŚƴǀūƺƫŚƸƫř ƖƯ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ŶŰÚŤƿ 6 2H2(g) + O2(g) $ 2H2O(l) :ŌŚưƫř ƱƺƨǀƟ ƲǀŬƀƧǃř ƖƯ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ƪƗŚƠŤƿ 6 3H2(g) + N2(g) $ 2NH3(g) :ŚǀƳƺƯǃř ƱƺƨŤƟ ƲǀūƹźŤǀƴƫř ƖƯ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ƪƗŚƠŤƿ 6 ŌřƺƸƫř ƾƟƹ ¬ ŠƿƺŬƫř Ʃřƺůǃř ŠƟźƘưƫ ŠƬưƘŤƀưƫř šŚƳƺƫŚŞƫř Ōƪưƫ ƭ×ŶŴŤƀØ ţƹ ¬ ŚĐ ǀŗŚǀưǀƧ ŠƐǀƄƳ źǀƛ ŠƬǀŞƴƫř šřŻŚƜƫř 6 Ú . ƾŗŚŝźƸƨƫř ƚƿźƠŤƫř ŜǀŝŚƳŏƹ ¬ ƾƗŚƴƈƫř

133

¬ XeF2 :ŠǀƫŚŤƫř šŚŞÚƧźưƫř 1962 ƭŚƗ źǀƌŰţ ƲƯ ŌŚưƬƘƫř ƲƨÚ ưţ ŶƤƟ ¬ ƾŗŚǀưǀƨƫř ŠƬǀŞƴƫř šřŻŚƜƫř ƍŚƄƳ ŠÚƬƣ ƲƯ Ʈƛźƫř ƼƬƗ 6 ŪŤƴǀƫ ŹƺƬƠƫř ƖƯ ƱƺŤŞƿźƨƫř ƪƗŚƠţƹ . RnF Ʊƹŵřźƫř ŶƿŹƺƬƟ ŪŤƴØǀƫ ŹƺƬƠƫř ƖƯ Ʊƹŵřźƫř ƪƗŚƠţ Ś Ôƌƿŏ Ʈţ Ú ŚưƧ . XeF4 ¬ XeF6 ŶƿŹƺƬƟ ƝŚƄŤƧř Ʈţƹ Ú ŠǀŗŚƴŧ şŹŚŨƯ šŚŘƿżū źǀƌŰţƹ ¬ KrF2 Ú . XeCl ƪŨƯ ¬ ŠƬǀŞƴƫř šřŻŚƜƫř šřŶǀƫŚƷƹ ¬ Xe2 ƪŨƯ ¬ şŹŸƫř . 2003 ƭŚƗ ƾƟ ArF2 ƱƺūŹǃř

IóMƒdG º«gÉØe á£jôN

:şŶůƺƫř ƾƟ šŌŚū ƾŤƫř Šƀǀŗźƫř ŹŚƨƟǃř ƮÚƔƴØ ţ ŠƐƿźų Ʈſźƫ ƾƫŚŤƫř ƪƨƄƫř ƾƟ ŠŰÚƋƺưƫř ƮǀƷŚƠưƫř ƭŶŴŤſř šřżƬƟ

5A ŠƗƺưŬưƫř 7A ŠƗƺưŬưƫř 6A ŠƗƺưŬưƫř

8A ŠƗƺưŬưƫř šŚƗƺưŬưƫř

3A ŠƗƺưŬưƫř

1A ŠƗƺưŬưƫř 2A ŠƗƺưŬưƫř

šřżƬƟǅ

šřżƬƠƫř ƵŚŞƃŏ

134

105

‫ﺑﺤﺚ‬ ّ ‫ﺍﻃﻠﺐ ﺇﻟﻰ‬ ‫ﺍﻟﻄﻼﺏ ﺍﺧﺘﻴﺎﺭ ﻋﻨﺼﺮ ﻧﺎﺩﺭ ﺃﺳﺎﺳﻲ ﻭﺍﻻﺳﺘﻌﺎﻧﺔ ﺑﻤﺮﺍﺟﻊ‬ ّ ‫ ﻋﻠﻰ‬. ‫ﺍﻟﻤﻜﺘﺒﺔ ﻟﻴﺒﺤﺜﻮﺍ ﻓﻲ ﺩﻭﺭﻩ ﺍﻟﺒﻴﻮﻟﻮﺟﻲ‬ ‫ﺍﻟﻄﻼﺏ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﺗﻘﺮﻳﺮ‬ ، ‫ﻣﺨﺘﺼﺮ ﻳﺸﺮﺣﻮﻥ ﻓﻴﻪ ﺍﻧﺘﺸﺎﺭ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ ﻓﻲ ﺟﺴﻢ ﺍﻹﻧﺴﺎﻥ‬ ‫ ﺍﻟﻜﻮﺑﻠﺖ ﺃﻭ‬، ‫ ]ﻳﻤﻜﻦ ﺩﺭﺍﺳﺔ ﺍﻟﺨﺎﺭﺻﻴﻦ‬. ‫ﻭﻭﻇﺎﺋﻔﻪ ﺍﻟﻤﺘﻌﻠّﻘﺔ ﺑﺎﻷﻳﺾ‬ ً ‫ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‬ [. ‫ﻣﺜﻼ‬

ƩƺƬŰƯ ƼƬƗ ƩƺƈŰƫř ƲƨưØƿ . ƭƺƿŵƺƈƫř ŶǀƀƧŏ ơƺƟ Ʊƺƨ Ú Ø ƿ ŌřƺƸƫř ƾƟ ƭƺƿŵƺƈƫř ơźŤŰƿ ŚƯŶƴƗ .1 . ƲǀƬƗŚƠŤƫř ƲƿŸƸƫ ŠǀŗŚǀưǀƨƫř šǅŵŚƘưƫř ŜŤƧř . ŌŚưƫř Ƽƫœ ƭƺƿŵƺƈƫř ŠƟŚƋŔŝ ƭƺƿŵƺƈƫř ŶǀƀƧƹŹŶǀƷ ®2A ŠƗƺưŬưƫřƹ ¬ 1A ŠƗƺưŬưƫř źƇŚƴƗ ƼƬƗ Ƣ×ƬƐØƿ ƽŸƫř Ʈſǈř ŚƯ .2 ®CaCO3 ƭƺǀƀƫŚƨƫř šŚƳƺŝźƧ ƲƯ ƾŰƫř źǀŬƫř źǀƌŰţ ƲƨưØƿ ƞǀƧ ®ƾŰƫř źǀŬƫř ŚƯ .3 ®ŠƿƺƬƤƫř šřżÚ ƬƠƫř ƲƯ ƼƬƗŏ ŠƟŚŨƨŝ ŠƗƺưŬưƧ ŠǀƋŹǃř šřżÚ ƬƠƫř żÚǀưŤţ řŷŚưƫ .4 . Ca(OH)2 ŐƠƐưƫř źǀŬƫř ƼƬƗ ƩƺƈŰƬƫ ƲǀŤƠƬŤŴƯ ƲǀŤƫŵŚƘƯ ŜŤƧř .5 . Al2O3 Éŝ ƾƴƜƫř ƭƺǀƴưƫǃř ƭŚų źƧŷř .6 . ŠƿŹŚŬţ Šưǀƣ řŷ řĐżƬƟ ƶƬƘŬţ ƾŤƫř ƭƺǀƴưƫǄƫ ŠǀŗŚƿżǀƠƫř ƅřƺŴƫř źƧŷř .7 Ú . ŚǀƳƺƯǄƫ ŠǀŗŚƿżǀƟ ƅřƺų ƖŝŹŏ źƧŷř .8 Ú . ƦƿźŤǀƴƫř ƊưŰƫ šŚƯřŶŴŤſř Šŧǆŧ źƧŷř .9 ŠŘǀƷ ƼƬƗ ŮŞƈØƿ ƶƬƘŬƿ ƽŸƫř ŚƯƹ ®šŚţŚŞƴƬƫ şźƃŚŞƯ ŶǀƠƯ źǀƛ ƽƺŬƫř ŌřƺƸƫř ƲǀūƹźŤǀƳ ź×ŞŤƘØƿ řŷŚưƫ .10 Ú ®šŚţŚŞƴƫř ŚƸƯŶŴŤƀţ Ʊŏ ƲƨưØƿ . ŠƗŚƴƈƫř ƾƟ ŚǀƳƺƯǄƫ Šƀǀŗźƫř šŚƯřŶŴŤſǅř źƧŷř .11 ®ŚǀƳƺƯǃř źǀƌŰŤƫ ŠƴƨưƯ ŠƿŹŚŬŤƫř Ɓƺŝ-źŝŚƷ ŠƤƿźƏ ŮŞƈØ ţ ƼÚŤů ŚƷźƟřƺţ Ŝūřƺƫř ŠŧǆŨƫř ƍƹźƄƫř ŚƯ .12 . şŶưſŐƧ ƱŚƯ×ŶŴŤƀØ ţƹ ƲǀūƹźŤǀƴƫř ƼƬƗ ƱŚƿƺŤŰţ ƲǀţÚŵŚưƫ ŠǀŗŚǀưǀƨƫř ƚǀƈƫř ŌŚưſŏ źƧŷř .13 :ŠǀƫŚŤƫř źƇŚƴƘƫř ƲƯ ƪÚ ƨƫ řÔŶůřƹ ŚĐ ǀƗŚƴƇ ŚƯřŶŴŤſř ƪÚ ƣǃř ƼƬƗ źƧŷř .14 Ô ŢƿźŞƨƫř (ś) ƲǀŬƀƧǃř (ŏ) :ŠǀƫŚŤƫř Úŵřƺưƫř ƲƯ ƪÚ ƨƫ ŠǀŗŚƿżǀƟ ƅřƺų ťǆŧ źƧŷř .15 Ú ŢƿźŞƨƫř (Éū) ƱƹŻƹǃř (ś) ƲǀŬƀƧǃř (ŏ) . ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ŶǀƀƧŏ ơƺƟ šŚƯřŶŴŤſř ƊƘŝ źƧŷř .16 ®ŠǀƋŹǃř şźƨƫř ƾƟ ƲǀŬƀƧǃř ŚƸǀƟ ŶūřƺŤƿ ƾŤƫř ťǆŨƫř Šƀǀŗźƫř Źƺƈƫř ŚƯ .17 ®ƉŹǄƫ ƽƺŬƫř ŌřƺƸƫř ƾƟ ƲǀŬƀƧǄƫ ŠǀưŬŰƫř ŠƿƺŘưƫř ŠŞƀƴƫř ŚƯ .18 Ú ®ƲǀŬƀƧǄƫ ƾƗŚƴƇ ƭřŶŴŤſř źŞƧŏ ŚƯ .19 :ŠƳƹŻƺƯ ŮŞƈØŤƫ ŠǀƫŚŤƫř šǅŵŚƘưƫř ƪưƧŏ .20 Mg(s) + O2(g) $ (ŏ) H2(g) + O2(g) $ (ś) S(s) + O2(g) $ (Éū) . ŢƿźŞƨƫř šŚƯřŶŴŤſř ƊƘŝ źƧŷř .21 . šŚƴǀūƺƫŚƸƬƫ ŠǀŘƿżŬƫř ƚǀƈƫřƹ ŌŚưſǃř źƧŷř.22 ®ŠůŚŞƀƫř Ɖřƺůŏƹ śźƄƫř ƵŚǀƯ Ƽƫœ ŹƺƬƨƫř ƝŚƌØƿ řŷŚưƫ .23 ĳ Ø ƿ ƞǀƧ .24 ®ƽŹŚŬŤƫř ƭřŶŴŤſǆƫ şŵŚƗ ŹƺƬƨƫř ŻŚƛ źƌŰ . ŚĐ ƿŹŚŬţ ŵƺǀƫř ƼƬƗ ƩƺƈŰƫř ƮŤƿ Ú ƞǀƧ ƞƇ .25 ŠūŹŵƹ ¬ ƎƜƌƫř ƝƹźƓ ƾƟ ŵƺǀƫřƹ ƭƹźŞƫřƹ ŹƺƬƨƫř ƲƯ ƪÚ ƨƫ ŠǀŗŚƿżǀƠƫř šǅŚŰƫřƹ Ʊřƺƫǃř źƧŷř .26 . ŠǀſŚǀƤƫř şŹřźŰƫř

∂ª¡a ôÑàNG

135

:ŠƳƹŻƺƯ ŮŞƈØŤƫ ŠǀƫŚŤƫř šǅŵŚƘưƫř ƪưƧŏ .28 Na(s) + H2O(l) $ 2NaOH(aq) + K(s) + H2O(l) $ 2KOH(aq) + Na(s) + O2(g) $ K(s) + O2(g) $ Na(s) + Cl2(g) $ K(s) + Cl2(g) $ Mg(s) + H2O(l) $ Mg(OH)2(aq) + Ca(s) + H2O(l) $ Ca(OH)2(aq) + Mg(s) + O2(g) $ Ca(s) + O2(g) $ Mg(s) + Cl2(g) $ Ca(s) + Cl2(g) $ Al(s) + O2(g) $ Al(s) + HCl(aq) $ AlCl3(aq) + Al(s) + NaOH(aq) + H2O(l) $ NaAlO2(aq) + N2(g) + O2(g) $ Na(s) + H2(g) $ Ca(s) + H2(g) $ H2(g) + Cl2(g) $ H2(g) + Br2(l) $ H2(g) + O2(g) $ H2(g) + N2(g) $ 2H2O(l) $ O2(g) +

. (III) ŶƿŶŰƫř ŶǀƀƧǃ ŠǀŗŚǀưǀƨƫř ŠƜǀƈƫř ŜŤƧř .27

. ƾƘǀŞƐƫř ƵŹŶƈƯ ƲƯ ƭƺǀƴưƫǃř ƼƬƗ ƩƺƈŰƬƫ ŠƯŶŴŤƀưƫř ŠƤƿźƐƫř ƞƇ .1 . ƱƹŻƹǃřƹ ƲǀŬƀƧǃř Ʋǀŝ żÚǀƯ .2

∂JGQÉ¡e ôÑàNG

:ŠǀƫŚŤƫř źƇŚƴƘƫř ƖƯ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ƪƗŚƠŤƫ ŠƳƹŻƺƯ ŠƫŵŚƘƯ ŜŤƧř .3 ƭƺǀƀƫŚƨƫř (Éū) ŹƺƬƨƫř (ś) ƲǀūƹźŤǀƴƫř(ŏ) . ŠǀŗŚŝźƸƨƫř ŠǀŞƫŚƀƫř Šưǀƣ ƾƟ şŵŚƿżƬƫ ŚƘÔ Şţ šŚƴǀūƺƫŚƸƫř ŜÚ ţŹ .4 . ƦǀŤƿźŞƨƫř ƊưŰƫ Šƀǀŗźƫř šŚƯřŶŴŤſǅř ƊƘŝ źƧŷř .5

136

2Na (s) + O2 (g) → Na2O2 (s) .1 2Na (s) + 2H2O (l) → 2NaOH (aq) + H2 (g) ‫ ﺍﻟﻔﻠ ّﺰﺍﺕ ﺍﻟﻘﻠﻮﻳﺔ‬:1A ‫ ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ‬.2 ‫ ﺍﻟﻔﻠ ّﺰﺍﺕ ﺍﻟﻘﻠﻮﻳﺔ ﺍﻷﺭﺿﻴﺔ‬:2A ‫ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ‬ 900 °C ‫ ﻓﻲ ﻓﺮﻥ ﻋﻠﻰ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ‬CaO ‫ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮﻡ‬.3 ‫ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ ﺃﺻﻐﺮ‬ ّ ‫ ﺃﻗﻄﺎﺭ‬.4 Ca (s) + 2H2O(l) → CaO(s) + H2 (g) .5 CaO (s) + H2O (l) → Ca(OH)2 (s) ‫ ﺑﻮﻛﺴﻴﺖ‬.6 ‫ ﻭﻛﺜﺎﻓﺘﻪ‬، ‫ﻗﻮﺓ ﻭﻫﻮ ﻗﺎﺑﻞ ﻟﻠﺴﺤﺐ ﻭﺍﻟﻄﱠﺮﻕ‬ ّ ‫ ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻮﻡ ﻟﻪ‬.7 ‫ ﻭﻣﻘﺎﻭﻣﺘﻪ ﻟﻠﺼﺪﺃ‬، ‫ ﻭﺗﻮﺻﻴﻠﻪ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻲ ﻋﺎ ٍﻝ‬، ‫ﻣﻨﺨﻔﻀﺔ‬ . ‫ﻋﺎﻟﻴﺔ‬ ‫ ﻭﺩﺭﺟﺔ ﻏﻠﻴﺎﻧﻪ ﻭﺍﻧﺼﻬﺎﺭﻩ‬، ‫ ﺭﺍﺋﺤﺘﻪ ﻗﻮﻳﺔ‬، ‫ ﻏﺎﺯ ﻋﺪﻳﻢ ﺍﻟﻠﻮﻥ‬.8 ‫ ﻭﻳﺬﻭﺏ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ‬، ‫ﺨﺮﻩ ﻋﺎﻟﻴﺔ‬ ّ ‫ ﻭﺣﺮﺍﺭﺓ ﺗﺒ‬، ‫ﻋﺎﻟﻴﺔ ﻧﺴﺒﻴ ًّﺎ‬ ‫ ﻳُﺴﺘﺨﺪَﻡ ﺣﻤﺾ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻳﻚ ﻓﻲ ﺻﻨﺎﻋﺔ ﺍﻷﺻﺒﺎﻍ ﻭﺍﻷﺳﻤﺪﺓ‬.9 . ‫ﻭﻋﻤﻠﻴﺎﺕ ﺍﻟﺤﻔﺮ ﻭﺇﻧﺘﺎﺝ ﺍﻟﻤﻔﺮﻗﻌﺎﺕ‬ ‫ ﻻ ﺗﺴﺘﻄﻴﻊ ﺍﻟﻨﺒﺎﺗﺎﺕ ﺍﻻﺗ ّﺤﺎﺩ ﻣﺒﺎﺷﺮﺓ ﺑﺎﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ‬.10 N2 ‫ﺍﻟﺠﻮﻱ‬ ّ ‫ ﺗﻘﻮﻡ ﺍﻟﺒﻜﺘﻴﺮﻳﺎ ﺍﻟﻤﻮﺟﻮﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﺍﻟﺰﺭﺍﻋﻴﺔ‬. ‫ﻓﻲ ﺃﻧﺴﺠﺘﻬﺎ‬ ‫ﺑﺘﺜﺒﻴﺖ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻦ ﻭﺗﺤﻮﻳﻠﻪ ﺇﻟﻰ ﻣﺮﻛّﺒﺎﺕ ﻧﻴﺘﺮﻭﺟﻴﻨﻴﺔ ﻗﺎﺑﻠﺔ‬ . ‫ﻟﻼﺳﺘﺨﺪﺍﻡ‬ ‫ ﺗ ُﺴﺘﺨﺪَﻡ ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﺎ ﻟﺘﺼﻨﻴﻊ ﻣﻨﺘﺠﺎﺕ ﻣﺜﻞ ﺍﻷﺳﻤﺪﺓ ﻭﻣﻨﺘﺠﺎﺕ‬.11 . ‫ﺍﻟﺘﻨﻈﻴﻒ ﻭﺣﻤﺾ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻳﻚ ﻭﺃﻏﺮﺍﺽ ﺍﻟﺘﺒﺮﻳﺪ‬ ‫ ﻭﺿﻐﻂ ﻳﻮﺍﺯﻱ‬، 500 °C ‫ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ‬:‫ ﺍﻟﺸﺮﻭﻁ ﺍﻟﺜﻼﺛﺔ ﻫﻲ‬.12 . ‫ ﻭﺃﻛﺴﻴﺪ ﺣﺪﻳﺪ ﻛﻌﺎﻣﻞ ﺣﻔّﺎﺯ‬، 10 kPa ‫ ﻭﻛﺒﺮﻳﺘﺎﺕ ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﺎ‬، NH3 ‫ ﻳُﺴﺘﺨﺪﻡ ﻛ ّﻞ ﻣﻦ ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﺎ‬.13 . ‫ ﻛﺄﺳﻤﺪﺓ‬NH4NO3 ‫ ﻭﻧﻴﺘﺮﺍﺕ ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﻮﻡ‬، (NH4)2SO4 . ‫ )ﺃ( ﺗﺼﻨﻴﻊ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ‬.14 . ‫)ﺏ( ﻹﻧﺘﺎﺝ ﺣﻤﺾ ﺍﻟﻜﺒﺮﻳﺘﻴﻚ‬ . ‫ )ﺃ( ﻏﺎﺯ ﻋﺪﻳﻢ ﺍﻟﻠﻮﻥ ﻭﺍﻟﺮﺍﺋﺤﺔ‬.15 . ‫)ﺏ( ﻏﺎﺯ ﺃﺯﺭﻕ ﺷﺎﺣﺐ ﻟﻪ ﺭﺍﺋﺤﺔ‬ . ‫ﻫﺶ‬ ّ ، ‫ ﻋﺪﻳﻢ ﺍﻟﻤﺬﺍﻕ ﻭﺍﻟﺮﺍﺋﺤﺔ‬، ‫ ﺃﺻﻔﺮ ﺷﺎﺣﺐ‬، ‫)ﺟـ( ﺻﻠﺐ‬ ‫ ﻳُﺴﺘﺨﺪَﻡ ﻓﻮﻕ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ﻓﻲ ﺗﺒﻴﻴﺾ ﺍﻷﻗﻤﺸﺔ‬.16 . ‫ﻭﻛﻤﻄ ّﻬﺮ‬ ‫ ﻓﻲ ﺟﺰﻳﺌﺎﺕ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻭﻓﻲ‬، ‫ﺟﻮﻱ‬ ّ ‫ ﻳﺘﻮﺍﺟﺪ ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ ﻛﻐﺎﺯ‬.17 . ‫ﻣﺮﻛّﺒﺎﺕ ﻣﻮﺟﻮﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺼﺨﻮﺭ ﻭﺍﻟﺘﺮﺑﺔ‬ . %20 .18 . ‫ ﺗﺼﻨﻴﻊ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ‬.19 2Mg (s) + O2 (g) → 2MgO (s) (‫ )ﺃ‬.20 2H2 (g) + O2 (g) Δ 2H2O (l) (‫)ﺏ‬ S (s) + O2 (g) → SO2 (g) (‫)ﺟـ‬ ‫ ﻳُﺴﺘﺨﺪﻡ ﺍﻟﻜﺒﺮﻳﺖ ﻋﻠﻰ ﻧﻄﺎﻕ ﻭﺍﺳﻊ ﻹﻧﺘﺎﺝ ﺣﻤﺾ‬.21 ‫ﺍﻟﻜﺒﺮﻳﺘﻴﻚ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﺴﺘﺨﺪﻡ ﻓﻲ ﺻﻨﺎﻋﺔ ﺍﻷﺳﻤﺪﺓ ﻭﺍﻟﺼﻠﺐ‬ . ‫ﻭﺗﻜﺮﻳﺮ ﺍﻟﺒﺘﺮﻭﻝ ﻭﺻﻨﺎﻋﺎﺕ ﻋﺪﻳﺪﺓ ﺃﺧﺮﻯ‬ . At2 ‫ ﺃﺳﺘﺎﺗﻴﻦ‬، I2 ‫ ﻳﻮﺩ‬، Br2 ‫ ﺑﺮﻭﻡ‬، Cl2 ‫ ﻛﻠﻮﺭ‬، F2 ‫ ﻓﻠﻮﺭ‬.22

∂ª¡a ôÑàNG

106

:šŚƴǀūƺƫŚƸƬƫ ƱŚǀƬƜƫřƹ ŹŚƸƈƳǈř šŚūŹŵ ƾƫŚŤƫř šŚƳŚǀŞƫř ƩƹŶū ŮÚƋƺØƿ .6 ∞C ŹŚƸƈƳǅř ŠūŹŵ źƈƴƘƫř -219 F -107 Cl -7 Br 113 I . ƩƹŶŬƫř ƾƟ ƶƔůǆØ ţ ƽŸƫř ƅřƺŴƫř ƾƟ ũŹŶŤƫř ƞƇ (ŏ) Ú Ú šŚƗƺưŬưƫř ƾƟ ũŹŶŤƫř řŸƷ ťƹŶů ƪưŤŰưƫř ƲƯ ƪƷ . ƅřƺŴƫř ƾƟ ũŹŶŤƫř řŸƷ ŭźƃř (ś) Ú Ú Ú ®ƽŹƹŶƫř ƩƹŶŬƫř ƲƯ ƻźųǃř şźŰƫř şŹƺƈƫřƹ ƭƺǀƬǀƸƫř ŶūřƺŤƿ řŷŚưƫ . Ʊƺƨƫř ƾƟ şźƟƹ źƇŚƴƘƫř źŨƧŏ ŚưƷ ƭƺǀƬǀƸƫřƹ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř .7 Ú ®ƉŹǃř ƼƬƗ şŹŵŚƳ ŠƬǀƬƣ šŚǀưƨŝ Ú ƲǀūƹŹŶǀƸƬƫ

ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ũŚŤƳœ ƾƟ ŚƸƴƯ ƪÚ Ƨ śƺǀƗ Ʋǀŝƹ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ũŚŤƳǈ ŠƯŶŴŤƀưƫř ơźƐƫř Ʋǀŝ ƱŹŚƣ .8 . ŵƺƣƺƧ Ô ŠƬưƘŤƀưƫř ŌŚǀƃǃř ƲƯ ƭƺǀƴưƫǃř Ɩǀƴƈţ şŵŚƗœ şżǀƯ ŚƯ .9 ®ƶţŚƯŚų ƲƯ ƭƺǀƴưƫǃř ũŚŤƳœ ƲƯ ǅŶŝ

Feƹ Caƹ Mnƹ Niƹ Coƹ Cuƹ Pb ƲƯ ƪÚ Ƨ šřŶƿŹƺƬƧ ƞÚƴƈØƿ ƵŚƳŵŏ şŶưƗǃř ƾƟ ƾƳŚǀŞƫř Ʈſźƫř .10 ƾƟ ŮÚƋƺƯ ŜÚƧźƯ ƪÚ ƨƫ ŠǀŗŚǀưǀƨƫř ƚǀƈƫř ŜŤƧř . ŚƸƴƯ ƪÚ Ƨ ƾƟ ŶƿŹƺƬƨƫř Ʊƺƿǃ ŠƿƺŘưƫř ŠŞƀƴƫŚŝƹ . Ʈſźƫř 100

(æ) ŶƿŹƺƬƨƫř Ʊƺƿŏ ŠŞƀƳ

∞C ƱŚǀƬƜƫř ŠūŹŵ -188 -34 58 184

f b

šřŶƿŹƺƬƧ

25.5% 52.7% 54.6% 54.7% 56.3% 63.9% 65.6%

:ŠǀƫŚŤƫř šŚŞÚƧźưƫř ƲƯ ƪÚ Ƨ ŠƜǀƇ ŜŤƧř .11 ƭƺǀƀƫŚƨƫř ŶǀƀƧŏ (ŏ) (II) ƢŞŗżƫř ŶǀƀƧŏ (ś) Ʊƺŝźƨƫř ŶǀƀƧŏ ƩƹŏÚ (Éū) ƭƺǀƴưƫǃř ŶǀƀƧŏ ŵ) ŢƿźŞƨƫř ŶǀƀƧŏ ƾƳŚŧ (ÉƷ) ƭƺƿŵƺƈƫř ŶǀƀƧŏ ơƺƟ (ƹ)

137

ً ‫ ﻳﻘﺘﻞ‬، ‫ﻋﺎﻣﻼ ﻣﺆﻛﺴ ًﺪﺍ ﻗﻮﻳًﺎ‬ ‫ ﻳﺸ ّﻜﻞ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ‬.23 . ‫ﺍﻟﺒﻜﺘﻴﺮﻳﺎ ﺍﻟﻤﺴﺒّﺒﺔ ﻟﻸﻣﺮﺍﺽ‬ ‫ ُﻳﻨﺘﺞ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭ ﺑﻮﺍﺳﻄﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻲ ﻟﻤﺼﻬﻮﺭ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ‬.24 . ‫ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﺃﻭ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﺍﻟﻤﺎﺋﻲ ﻣﻨﻪ‬ ‫ ﻳﻨﺘﺞ ﺍﻟﻴﻮﺩ ﻣﻦ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻳﻮﺩﺍﺕ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﻣﻊ ﻣﺤﻠﻮﻝ ﻛﺒﺮﻳﺘﻴﺖ‬.25 . ‫ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻨﻲ ﻟﺘﺮﺳﻴﺐ ﺑﻠّﻮﺭﺍﺕ ﺍﻟﻴﻮﺩ‬ ‫ﻣﺼﻔﺮ‬ ‫ ﻏﺎﺯ ﺃﺧﻀﺮ‬:Cl2 ‫ ﻛﻠﻮﺭ‬.26 ّ ‫ ﺳﺎﺋﻞ ﺃﺣﻤﺮ ﺩﺍﻛﻦ‬:Br2 ‫ﺑﺮﻭﻡ‬ ‫ ﺑﻠّﻮﺭﺍﺕ ﺻﻠﺒﺔ ﺳﻮﺩﺍﺀ ﺃﺭﺟﻮﺍﻧﻴﺔ‬:I2 ‫ﻳﻮﺩ‬ ‫ ﻫﻴﻤﺎﺗﻴﺖ‬:Fe2O3 .27 2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g) .28 2K(s) + 2H2O(l) → 2KOH(aq) + H2(g) 4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s) 4K(s) + O2(g) → 2K2O(s) 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s) 2K(s) + Cl2(g) → 2KCl(s) Mg(s) + 2H2O(l) → Mg(OH)2(aq) + H2(g) Ca(s) + 2H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + H2(g) 2Mg(s) + O2 (g) → 2MgO(s) 2Ca(s) + O2(g) → 2CaO(s) Mg(s) + Cl2(g) → MgCl2(s) Ca(s) + Cl2(g) → CaCl2(s) 4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s) 2Al(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) + 3H2(g) 2Al(s) + 2NaOH(aq) + 2H2O(l) → 2NaAlO2(aq) + 3H2(g) N2(g) + O2(g) → 2NO(g) 2Na(s) + H2(g) → 2NaH(s) Ca(s) + H2(g) → CaH2(s) H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(aq) H2(g) + Br2(l) → 2HBr(aq) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) 3H2(g) + N2(g) → 2NH3(g) 2H2O(l) → O2(g) + 2H2(g)

∂JGQÉ¡e ôÑàNG

107

Al2O3 ‫ﻳُﻨ ّﻘﻰ ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻮﻡ ﺑﻮﺍﺳﻄﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻲ ﻟﻤﺤﻠﻮﻝ‬ . ‫ﻓﻲ ﺍﻟﻜﺮﻳﻮﻟﻴﺖ‬ . ‫ﻭﺍﻟﺮﺍﺋﺤﺔ‬ ّ ‫ ﻋﺪﻳﻢ ﺍﻟﻠﻮﻥ‬، ‫ ﺛﺎﺑﺖ‬O2 ‫ﺍﻷﻛﺴﺠﻴﻦ‬ ‫ ﻟﻪ ﺭﺍﺋﺤﺔ ﺣﺎﺩّﺓ ﻭﻟﻮﻥ ﺃﺯﺭﻕ‬، ‫ ﻏﻴﺮ ﺛﺎﺑﺖ‬O3 ‫ﺍﻷﻭﺯﻭﻥ‬ . ‫ﺷﺎﺣﺐ‬ 3H2(g) + N2(g) → 2NH3(g) (‫)ﺃ‬ H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) (‫)ﺏ‬ H2(g) + Ca(s) → CaH2(s) (‫)ﺟـ‬ F ، Cl ، Br ، I ‫ﻳُﺴﺘﺨﺪَﻡ ﺣﻤﺾ ﺍﻟﻜﺒﺮﻳﺘﻴﻚ ﻓﻲ ﺗﺤﻀﻴﺮ ﺍﻷﺳﻤﺪﺓ ﻭﻣﻌﺎﻟﺠﺔ‬ ‫ ﻭﻓﻲ ﺗﻜﺮﻳﺮ ﺍﻟﺒﺘﺮﻭﻝ ﻭﺍﻟﻜﺜﻴﺮ ﻣﻦ‬، ‫ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ ﻭﺍﻟﺼﻠﺐ‬ . ‫ﺍﻟﺼﻨﺎﻋﺎﺕ ﺍﻷﺧﺮﻯ‬

.2 .3 .4 .5

‫‪.6‬‬

‫‪ŮƬưƫř ŠǀưƧ‬‬ ‫‪šŚƐǀŰưƫřƹ šřźǀŰŞƫřƹ ŹŚƸƳǃř ƾƟ ƵŚǀưƫř ƽƺŰţ .14‬‬ ‫‪Ô‬‬ ‫‪Ú ŽŚǀƤƫ ŠŝźŬţ ƮưƇ‬‬ ‫‪Ú . ŠŝřŸƯ ŚůǆƯŏ‬‬ ‫‪. ŠƠƬŤŴƯ šŚƴÚǀƗ ƼƬƗ ƶŗřźūŔŝ ƮƤƟ ¬ ƾƬưƘƫř Ʀưǀưƈţ ƼƬƗ ƦưÚƬƘƯ ƢƟřƹ řŷœ .ŌŚƯ ŠƴÚǀƗ ƾƟ ŠŝřŸưƫř‬‬

‫‪. ŌŚưƫř ƖƯ Ak ƪƗŚƠţ ƖÚƣƺţ . Ak ƵżƯŹ ŚÔŤŝŚŧƹ řÔŶƿŶū ŚĐ ƿƺƬƣ řĐżƬƟ ŢƠƄŤƧř ƦÚ Ƴŏ ƪÚǀŴţ .15‬‬ ‫‪:ƾƫŚŤƫř ƾƳŚǀŞƫř Ʈſźƫř ƶŰÚƋƺØƿ ƽŸƫř ƅřƺŴƫř‬‬ ‫‪ƾƟ ũŹŶŤƫř‬‬ ‫‪ŭźƃř .16‬‬ ‫‪Ú‬‬ ‫‪Ú‬‬

‫ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﺍﻷﻛﺒﺮ‬ ‫)ﺏ( ﻳﻨﺘﺞ ﺍﻟﻌﺪﺩ ﺍﻷﻛﺒﺮ ﻣﻦ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﻓﻲ ّ‬ ‫ﻣﻦ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ ﺍﻟﻘﻮﻳﺔ ﺑﻴﻦ ﺍﻟﺠﺰﻳﺌﺎﺕ ‪ .‬ﻟﺬﻟﻚ ‪ ،‬ﺗﺰﺩﺍﺩ‬ ‫ﺃﻱ‬ ‫ﺩﺭﺟﺎﺕ ﺍﻟﻐﻠﻴﺎﻥ ﻭﺍﻻﻧﺼﻬﺎﺭ ﻛﻠّﻤﺎ ﺍﺗ ّﺠﻬﻨﺎ ﺇﻟﻰ ﺃﺳﻔﻞ ّ‬ ‫ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ ‪.‬‬ ‫‪ .7‬ﺣﺠﻢ ﺍﻷﺭﺽ ﻏﻴﺮ ﻛﺎﻓﻲ ﻻﺣﺘﻮﺍﺀ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺧﻔﻴﻔﺔ ﺍﻟﻮﺯﻥ‬ ‫ﺑﺎﺳﺘﺜﻨﺎﺀ ﺗﻠﻚ ﺍﻟﺘﻲ ﻋﻠﻰ ﺷﻜﻞ ﻣﺮﻛّﺒﺎﺕ ﻣﺜﻞ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ‬ ‫ﺗﺘﻜﻮﻥ ﺑﺪﺭﺟﺔ‬ ‫)‪ . (H2‬ﺑﺎﻟﺮﻏﻢ ﻣﻦ ﺫﻟﻚ ‪ ،‬ﻧﺠﺪ ﺃ ّﻥ ﺍﻟﻨﺠﻮﻡ‬ ‫ّ‬ ‫ﻛﺒﻴﺮﺓ ﻣﻦ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ﻭﺍﻟﻬﻴﻠﻴﻮﻡ ‪ ،‬ﻭﺗﺴﺘﻄﻴﻊ ﺍﺣﺘﻮﺍﺋﻬﻤﺎ ﻷ ّﻥ‬ ‫ﻟﻬﻤﺎ ً‬ ‫ﻭﻗﻮﺓ ﺷ ّﺪ ﻭﺟﺬﺏ ﺃﻛﺒﺮ ‪.‬‬ ‫ﻛﺘﻼ ﺃﻛﺒﺮ ّ‬ ‫‪ .8‬ﺗﺘﻄﻠّﺐ ﺟﻤﻴﻊ ﺍﻟﻄﺮﻕ ﺇﺩﺧﺎﻝ ﻃﺎﻗﺔ ﺇﻣّﺎ ﻛﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ ﺃﻭ ﺣﺮﺍﺭﻳﺔ ‪.‬‬ ‫ﻳﻨﺘﺞ ﻋﻦ ﺇﻋﺎﺩﺓ ﺗﺸﻜﻴﻞ ﺍﻟﺒﺨﺎﺭ ّﺃﻭﻝ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ ﺍﻟﺴﺎﻡ ّ ‪،‬‬ ‫ﻭﻳﺘﻄﻠّﺐ ﺫﻟﻚ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﻣﺼﺪﺭ ﻏﻴﺮ ﻣﺘﺠﺪّﺩ ﻣﻦ ﺍﻟﻐﺎﺯ‬ ‫ﺍﻟﻄﺒﻴﻌﻲ ‪ ،‬ﻓﻴﻤﺎ ﻳﻨﺘﺞ ﻋﻦ ﺍﻟﻄﺮﻳﻘﺔ ﺍﻟﻤﺴﺘﺨﺪﻣﺔ ﻟﻠﺒﺨﺎﺭ ﻭﻓﺤﻢ‬ ‫ﺍﻟﻜﻮﻙ ﺍﻷﺑﻴﺾ ﺛﺎﻧﻲ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ ‪.‬‬ ‫ﻛﻤﻴﺎﺕ ﻫﺎﺋﻠﺔ ﻣﻦ‬ ‫‪ .9‬ﻳﺘﻄﻠّﺐ ﺇﻧﺘﺎﺝ ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻮﻡ ﻣﻦ ﻣﻨﺎﺟﻤﻪ ّ‬ ‫ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ ‪ .‬ﻣﻦ ﺍﻟﻤﺤﺘﻤﻞ ﺃﻥ ﺗﻜﻮﻥ ﺇﻋﺎﺩﺓ ﺗﺪﻭﻳﺮ ﻓﻠ ّﺰ‬ ‫ﺍﻟﺘﻠﻮﺙ ﺍﻟﺒﻴﺌﻲ ﺍﻟﺬﻱ‬ ‫ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻮﻡ ﺃﻗ ّﻞ ﺗﻜﻠﻔﺔ ‪ ،‬ﻭﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﻳﺘﻘﻠّﺺ ّ‬ ‫ﻳُﺴﺒّﺒﻪ ﺗﻮﻟﻴﺪ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺀ ‪.‬‬ ‫‪) .10‬ﺃ( ‪PbCl2‬‬ ‫)ﺏ( ‪CuCl2‬‬ ‫)ﺟـ( ‪CoCl2‬‬ ‫)ﺩ( ‪NiCl2‬‬ ‫)ﻫـ( ‪MnCl2‬‬ ‫)ﻭ( ‪CaCl2‬‬ ‫)ﺯ( ‪FeCl3‬‬ ‫‪) .11‬ﺃ( ‪CaO‬‬ ‫)ﺏ( ‪HgO‬‬ ‫)ﺟـ( ‪CO‬‬ ‫)ﺩ( ‪Al2O3‬‬ ‫)ﻫـ( ‪SO2‬‬ ‫)ﻭ( ‪Na2O2‬‬ ‫‪) .12‬ﺃ( ‪1s22s22p63s23p63d64s2‬‬ ‫)ﺏ( ‪1s22s22p63s23p63d34s2‬‬ ‫)ﺟـ( ‪1s22s22p63s23p64s23d104p64d105s1‬‬ ‫)ﺩ( ‪1s22s22p63s23p63d34s2‬‬ ‫)ﻫـ( ‪1s22s22p63s23p63d104s1‬‬ ‫)ﻭ( ‪1s22s22p63s23p63d84s2‬‬ ‫)ﺯ( ‪1s22s22p63s23p63d104s2‬‬ ‫)ﺣـ( ‪1s22s22p63s23p64s23d104p64d10‬‬ ‫‪ .13‬ﺍﺧﺘﺒﺮ ﺍﻟﺘﺼﻤﻴﻤﺎﺕ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ّ‬ ‫ﻟﻠﻄﻼﺏ ﻭﺗﺄﻛّﺪ ﻣﻦ ﻧﺠﺎﺣﻬﻢ ﻓﻲ‬ ‫ﺍﺧﺘﺒﺎﺭ ﻣﻘﺎﺭﻧﺔ ﺍﻟﺘﺂﻛﻞ ﻟﻠﻔﻠ ّﺰﺍﺕ ﺍﻟﻤﺨﺘﻠﻔﺔ ‪.‬‬ ‫‪ .14‬ﺳﻮﻑ ﺗﺨﺘﻠﻒ ﻗﻮﺍﺋﻢ ّ‬ ‫ﺍﻟﻄﻼﺏ ‪ .‬ﺗﻘﻀﻲ ﺍﻟﻄﺮﻳﻘﺘﺎﻥ ﺍﻷﻛﺜﺮ‬ ‫ﺛﻢ ﻣﻌﺎﻭﺩﺓ ﻭﺯﻧﻬﺎ‬ ‫ﺷﻴﻮ ًﻋﺎ ﺑﻮﺯﻥ ﺍﻟﻌﻴّﻨﺔ ﺑﻌﻨﺎﻳﺔ ﻭﺗﺮﻛﻬﺎ ﻟﺘﺘﺒ ّ‬ ‫ﺨﺮ ‪ّ ،‬‬ ‫ّﻣﺮﺓ ﺃﺧﺮﻯ ﺃﻭ ﺇﺟﺮﺍﺀ ﺍﺧﺘﺒﺎﺭ ﺍﻟﺘﻮﺻﻴﻞ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻲ ﻟﻠﻌﻴّﻨﺔ ‪.‬‬ ‫‪2Ak (s) + 2H2O (l) → 2AkOH (aq) + H2(g) .15‬‬

‫‪:ƲƯ ƪÚ ƨƫ ƪƯŚƨƫř ƾƳƹźŤƨƫǈř ŜǀţźŤƫř ŜŤƧř .12‬‬

‫)‪Fe3+ (ŵ‬‬ ‫)‪Ag (Éū‬‬ ‫)‪V (ś‬‬ ‫)‪Fe (ŏ‬‬ ‫‪26‬‬ ‫‪47‬‬ ‫‪23‬‬ ‫‪26‬‬ ‫)‪Ag+ (Éů‬‬ ‫)‪Zn (Ż‬‬ ‫)‪Ni (ƹ‬‬ ‫)‪Cu (ÉƷ‬‬ ‫‪47‬‬ ‫‪32‬‬ ‫‪28‬‬ ‫‪29‬‬ ‫‪ƖƯ ƶŝ Ţưƣ ƽŸƫř ƮǀǀƤŤƫř ƂƣŚƳ . ŜƏŹ Ǝſƹ ƾƟ ŠƠƬŤŴƯ šřżÚ ƬƠƫ ƪƧŎŤƫř ŠƯƹŚƤƯ ŹŚŞŤųǅ ŠŝźŬţ ƮưƇ‬‬ ‫‪Ú .13‬‬ ‫‪. ƩƹŶū ƾƟ ŚƸǀƬƗ ƪƈŰţ ƾŤƫř ŪŗŚŤƴƫř ƪŬÚ ſƹ ŠŝźŬŤƫŚŝ ƮƤƟ ¬ ƶǀƬƗ ƢƟřƹ řŷœƹ ¬ ƦưÚƬƘƯ‬‬

‫‪Hg‬‬

‫‪Cd‬‬

‫‪Ag‬‬

‫‪Hf‬‬ ‫‪Au‬‬

‫‪Pd Zn‬‬ ‫‪Cu‬‬

‫‪1B 2B‬‬

‫‪138‬‬

‫‪Pr‬‬ ‫‪Re‬‬ ‫‪Os Ir‬‬ ‫‪Ru Rh‬‬

‫‪Tc‬‬

‫‪W‬‬

‫‪Ta‬‬ ‫‪Mo‬‬

‫‪Cr Mn‬‬ ‫‪Fe Co‬‬ ‫‪Ni‬‬

‫‪Nb‬‬

‫‪180‬‬

‫‪Sc‬‬

‫‪Lu‬‬ ‫‪170‬‬

‫‪Zr‬‬

‫‪Ti‬‬

‫‪V‬‬

‫‪3B 4B 5B 6B 7B‬‬ ‫‪8B‬‬ ‫‪ŠƗƺưŬưƫř‬‬

‫‪160‬‬

‫‪(źŤƯƺƨǀŝ) ƽŹŸƫř źƐƤƫř ƞƈƳ‬‬

‫‪108‬‬

‫ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ ‪.‬‬ ‫)ﺃ( ﺗﺰﺩﺍﺩ ﺩﺭﺟﺎﺕ ﺍﻻﻧﺼﻬﺎﺭ ﻭﺍﻟﻐﻠﻴﺎﻥ ﺑﺰﻳﺎﺩﺓ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ّ‬

‫‪150‬‬ ‫‪140‬‬

‫‪130‬‬ ‫‪120‬‬

ƭƺǀƀǀƴƜưƫř ƼƬƗ ƩƺƈŰƫř ŠǀƠǀƧ źƧŷř . şŵƹŶŰƯ źǀƛ ƭƺǀƀǀƴƜưƫř ŵŹřƺƯ ź×ŞŤƘØ ţ :ŌŚǀưǀƨƫř ƾƟ ŠŝŚŤƨƫř .1 . ƶǀƫœ ŢƬƇƺţ ŜŤƧř . ŠưƸưƫř ƵŹŵŚƈƯƹ Ú ŚưƗ Ú řźƿźƤţ Ú Ô

IóMƒdG ™jQÉ°ûe

Ô řŹŶƈƯ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř šŚƯřŶŴŤſř ƲƗ ŦŰŝř . ŵƺƣƺƬƫ ǆƿŶŝ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ź×ŞŤƘØƿ :ŌŚǀưǀƨƫř ƾƟ ŠŝŚŤƨƫř .2 Ô Ŝǀţźţ ƲƨưØƿ ƞǀƧ ®ŵƺƣƺƬƫ ŹŶƈưƧ ƶŝƺǀƗƹ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ƭřŶŴŤſř šřżÚǀưƯ ƊƘŝ ŚƯ . ŵƺƣƺƧ ŜŤƧř ®ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ƼƬƗ ƩƺƈŰƫř ƲǀƨƬƸŤƀưƬƫ ƲƨưØƿ Ʋƿŏ ®ƲǀƨƬƸŤƀưƫř ƼƬƗ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř ƭřŶŴŤſř ŶÚ Ƌ ƹŏ ƖƯ ŢƴƧ Ʊœ ƥźƿźƤţ ƾƟ źƧŷř . šŚƯƺƬƘƯ ƲƯ ƶǀƫœ ŢƬƇƺţ Ú ŚƯ ƶǀƟ ƆÚŴƬØ ţ řźƿźƤţ Ô . ƦƿŏŹ ƮÚƗŶØ ţ ƾŤƫř śŚŞſǃř źƧŷř . ŵƺƣƺƬƫ ƪƿŶŝ ŹŶƈưƧ ƲǀūƹŹŶǀƸƫř

ŭǆƯŏ ƽƺŰţ ƾŤƫřƹ ¬ ƭřŶŴŤſǅř ŠƘŗŚƃ Šǀƫżƴưƫř šŚŬŤƴưƫř ŚƸǀƟ ŮÚƋƺØ ţ ŠƿŹřŶū ƉźƗ Šůƺƫ ƮưƇ .3 Ú . ŚưƸƴƯ ƪÚ Ƨ ƾƟ ŭǆƯǃř ƹŏ ŮƬưƫř ƕƺƳ źƧŷ ƖƯ ¬ ŠǀƋŹǃř ŠƿƺƬƤƫř šřżÚ ƬƠƫřƹ ŠƿƺƬƤƫř šřżÚ ƬƠƫř

109

139

‫ﻭﺑﺎﻟﺘﺤﺮﻙ ﻋﺒﺮ‬ ، ‫ ﻳﺨﺘﻠﻒ ﺣﺠﻢ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ ﺑﺎﻧﺘﻈﺎﻡ‬.16 ّ ‫ﺛﻢ ﻳﺒﺪﺃ ﻓﻲ ﺍﻟﺰﻳﺎﺩﺓ ﻣﺎ ﺑﻴﻦ‬ ّ ‫ﺍﻟﺪﻭﺭﺓ ﻳﺘﻨﺎﻗﺺ ﺍﻟﺤﺠﻢ ﺑﺒﻂﺀ‬ . B ‫ﺍﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺎﺕ‬

‫ﻣﺸﺎﺭﻳﻊ ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ‬ ‫ ﻧﺤﺼﻞ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﻐﻨﻴﺴﻴﻮﻡ ﻣﻦ ﻣﻴﺎﻩ ﺍﻟﺒﺤﺮ ﺑﺈﺟﺮﺍﺀ ﺧﻄﻮﺍﺕ‬.1 ‫ﺛﻢ ﺇﻟﻰ‬ ‫ﻣﺘﻌﺪّﺩﺓ‬ ّ ّ ‫ﺗﺘﺤﻮﻝ ﺑﻬﺎ ﺇﻟﻰ ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻤﻐﻨﻴﺴﻴﻮﻡ‬ ‫ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻜﺒﻴﺮﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻴﻄﺎﺕ ﻭﺗﺠﻌﻠﻬﺎ‬ ‫ ﺗﺬﻭﺏ‬. ‫ﻣﻐﻨﻴﺴﻴﻮﻡ‬ ّ . ‫ﻣﺼﺎﺩﺭ ﻛﺎﻓﻴﺔ ﻻ ﻧﻬﺎﺋﻴﺔ‬ ، ‫ﻳﻠﻮﺙ ﺍﻟﺒﻴﺌﺔ‬ ّ ‫ ﻳﺸ ّﻜﻞ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ﻣﺼﺪﺭ ﻭﻗﻮﺩ ﻧﻈﻴﻒ ﻻ‬.2 ‫ﻭﻟﻜﻦ ﺍﻟﻤﺸﻜﻠﺔ ﺗﻜﻤﻦ ﻓﻲ ﻋﺪﻡ ﺇﻣﻜﺎﻧﻴﺔ ﺇﻧﺘﺎﺟﻪ ﻋﻠﻰ ﻧﻄﺎﻕ‬ ‫ ﻭﻏﺎﺯ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ﻗﺎﺑﻞ ﻟﻼﺷﺘﻌﺎﻝ ﻭﺍﻻﻧﻔﺠﺎﺭ ﻭﻳﺘﺴﺒّﺐ‬. ‫ﻛﺒﻴﺮ‬ . ‫ﺑﻤﺸﺎﻛﻞ ﺃﻣﺎﻥ ﻭﺧﻄﺮ‬ ّ ‫ ﻳﺠﺐ ﺃﻥ ﻳﺠﺪ‬.3 ‫ﺃﻣﻼﺣﺎ ﻟﻠﻔﻠ ّﺰﺍﺕ ﺍﻟﻘﻠﻮﻳﺔ ﻭﺍﻟﻔﻠ ّﺰﺍﺕ‬ ‫ﺍﻟﻄﻼﺏ‬ ً ، ‫ﺍﻟﻘﻠﻮﻳﺔ ﺍﻷﺭﺿﻴﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﻨﺘﺠﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺗ ُﺴﺘﺨﺪَﻡ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﻨﺎﺯﻝ‬ ‫ﻣﺜﻞ ﻣﻠﺢ ﺍﻟﻄﻌﺎﻡ ﻭﺻﻮﺩﺍ ﺍﻟﺨﺒﻴﺰ ﻭﻣﺴﺤﻮﻕ ﺗﺴﻠﻴﻚ ﺍﻟﺒﺎﻟﻮﻋﺎﺕ‬ . ‫ﻭﻏﻴﺮﻫﺎ‬

äÉ¶MÓe

‫ﻭﺯﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﺮﺑﻴﺔ‬

‫‪∫hq C’G Aõ÷G‬‬

‫‪ISBN 978-614-406-314-9‬‬

‫‪786144 063149‬‬

‫‪9‬‬