Top enem ligações intermoleculares pdf by alunoTOPenem

Ligações Intermoleculares e Solubilidade das Substâncias. (Revisão)

Seja você também um

www.alunoTOPenem.com.br ©www.alunoTOPenem.com.br

Uma molécula polar é aquela que apresenta polos, positivos e negativos, devido a uma distribuição não uniforme de cargas. Nas moléculas apolares a distribuição das cargas elétricas é feita de maneira homogênea o que faz com que esse tipo de molécula não apresente polos positivos e negativos.

TIPOS DE FORÇAS INTERMOLECULARES Entre moléculas apolares essas forças são do tipo dipolo Instantâneo – dipolo Induzido ou forças de dispersão de London. São as mais fracas ligações intermoleculares. As forças de atração que ocorrem entre as moléculas polares são do tipo dipolo permanente – dipolo permanente. As ligações de hidrogênio são forças de atração de natureza elétrica que também ocorrem entre as moléculas polares (tipo dipolo permanente), sendo, porém, de maior intensidade.

Entre as moléculas das substâncias no estado sólido e líquido existem forças de atração que são conhecidas como ligações intermoleculares. Tais forças dependem do fato das moléculas serem polares ou apolares. Estas interações são bem mais fracas, quando comparadas às ligações interatômicas, como a ligação iônica e covalente.

Uma maior intensidade da ligação intermolecular pode explicar porque uma substância apresenta uma temperatura de ebulição mais alta do que outra, pode explicar também porque um líquido apresenta maior tensão superficial do que outro etc.

No esquema acima temos uma ligação interatômica e uma intermolecular. A energia necessária para romper a ligação interatômica é maior do que a energia necessária para romper a ligação intermolecular, logo podemos concluir que a ligação interatômica é mais forte do que a ligação intermolecular. Essas forças também podem ser chamadas de forças de Van der Waals, em homenagem ao físico holandês que, em 1873, fez a previsão da existência de tais interações.

Quando um composto iônico, como é o caso do Na+Cl-(s) é dissolvido em água ocorre um processo conhecido como dissociação, ou seja, os cátions são separados dos ânions. Esse fenômeno é representado pela equação Na+Cl-(s) → Na+(aq) + Cl-(aq). Em solução, os íons ficam rodeados por moléculas de água como mostra o esquema a seguir:

©www.alunoTOPenem.com.br

Essa interação entre as moléculas de água e os íons em uma solução é conhecida como interação íon-dipolo.

UMECTANTES x FORÇAS INTERMOLECULARES Os umectantes são substâncias utilizadas, principalmente em cosméticos, para manter a umidade na pele. Um grande exemplo deste tipo de substância é a glicerina (propanotriol). Devido à presença de três hidroxilas (-OH) na sua molécula ela é capaz de interagir com a água através de ligações de hidrogênio e manter a pele úmida.

outras substâncias. A sua formula é H2O e é o exemplo mais importante de substância formada por moléculas polares, logo, ela dissolve facilmente outras substâncias polares. É pertinente ressaltar que a água dissolve também compostos iônicos, como o sal de cozinha, NaCl, porém um estudo mais detalhado será feito em outro capítulo abordando a solubilidade de compostos formados por íons em água. A água não consegue dissolver os compostos formados por moléculas apolares, como por exemplo:  HIDROCARBONETOS: compostos formados apenas pelos elementos H e C.

REGRA GERAL DE SOLUBILIDADE Para se determinar se uma substância é solúvel ou insolúvel em outra devemos analisar se tais substâncias são formadas por moléculas polares ou apolares. Caso duas substâncias sejam constituídas por moléculas polares, uma conseguirá dissolver a outra. Caso as substâncias sejam formadas por moléculas apolares, uma também conseguirá dissolver a outra. Porém se uma sustância for formada por moléculas polares e a outra por moléculas apolares, uma não conseguirá dissolver a outra. Daí surge uma regra bastante útil:

Na prática, os hidrocarbonetos são os derivados do petróleo como, por exemplo, gasolina, óleo diesel, parafina, vaselina, querosene, etc. Essas substâncias não são solúveis em água. Vale lembrar que o surfista utiliza a parafina na sua prancha e a água não consegue dissolvê-la.  SUBSTÂNCIAS SIMPLES: são substâncias formadas por um só elemento químico.

SEMELHANTE DISSOLVE SEMELHANTE A água é um importante solvente, ou seja, uma substância muito utilizada para dissolver

Essas substâncias não se dissolvem em água. Um exemplo interessante é fósforo branco, P4, que é guardado em um recipiente com

©www.alunoTOPenem.com.br

água para evitar o seu contato com o oxigênio do ar, pois isso provocaria a sua combustão espontânea. Cuidado com a substância de fórmula O3, conhecida como ozônio. Embora seja formada por apenas um elemento (substância simples) ela é polar!

Observe a seguir a molécula da sacarose e a molécula de um ácido graxo:

 LIPÍDIOS (GLICERÍDEOS): os óleos e as gorduras de origem vegetal e animal.

No “molho vinagrete” verifica-se que o azeite de oliva não se dissolve na fase aquosa (vinagre); ele constitui a fase superior.

HIDROFILIA x HIDRFOBIA

Note que a molécula de sacarose apresenta muitos grupos -OH que farão muitas ligações de hidrogênio com as moléculas de água. Isso quer dizer que a sacarose é muito mais solúvel em água do que o ácido graxo em questão.

Observando a fórmula de uma substância mais complexa é possível afirmar se ela será hidrofílica, ou seja, muito solúvel em água, ou lipofílica ou hidrofóbica, muito solúvel em substâncias apolares. Quanto mais ligações de hidrogênio a molécula da substância fizer com moléculas de água, maior será a sua solubilidade. Os grupos polares a seguir são os que fazem ligações de hidrogênio com a água:

Comparando agora a solubilidade em água de duas drogas, a heroína e a morfina, verificamos que:

©www.alunoTOPenem.com.br

A molécula da morfina apresenta grupos –OH que farão ligações de hidrogênio com as moléculas de água. Isso quer dizer que a heroína é mais lipossolúvel.

SUBSTÂNCIAS ANFIFÍLICAS São substâncias que possuem ao mesmo tempo afinidade por substâncias polares e apolares. Um exemplo importante é o etanol, CH3-CH2-OH. Observando a sua molécula percebe-se que nela existe um grupo –OH, polar, e uma cadeia carbônica, que é apolar.

Por esse motivo o etanol pode se dissolver na água, que é polar, e na gasolina, que é apolar. Vale lembrar que no Brasil isso é feito, ou seja, certo percentual da gasolina é de etanol. Veja a notícia a seguir: Senado autoriza governo a elevar mistura de etanol na gasolina

A tabela abaixo mostra a solubilidade em água de alguns álcoois: ÁLCOOL

Solubilidade em água (g/100g de H2O)

CH3OH

ilimitada

CH3CH2OH

Ilimitada

CH3CH2CH2OH

Ilimitada

CH3CH2CH2CH2OH

8,0

CH3CH2CH2CH2CH2OH

2,2

CH3CH2CH2CH2 CH2CH2OH

0,6

Percebe-se que aumentando a cadeia carbônica, que é a parte apolar, a solubilidade em água diminui. Sabões e detergentes também são anfifílicos. Essas substâncias possuem uma longa cadeia carbônica, “cauda”, que é apolar, e uma “cabeça”, que é polar. Usualmente representamos moléculas deste tipo com o modelo da calda-cabeça, no qual a calda representa a parte hidrofóbica e a cabeça a parte hidrofílica, assim como em biologia nas membranas fosfolipídicas. Um exemplo de molécula de sabão encontra-se representado abaixo, utilizando este modelo.

Executivo poderá elevar o percentual até o limite de 27,5%. Texto também aumentou percentual de biodiesel no óleo diesel. Priscilla Mendes Do G1, em Brasília

O plenário do Senado aprovou nesta terça-feira (2) proposta que autoriza o governo a elevar a mistura de etanol na gasolina e também aumenta o percentual de biodiesel misturado ao óleo diesel. O texto, que está em vigor desde maio por se tratar de uma medida provisória, terá que passar por sanção da Presidência da República para virar lei. A comissão mista alterou o texto enviado pelo governo ao aumentar o percentual obrigatório de etanol misturado à gasolina. A medida original não tratava de etanol e gasolina. Pela proposta aprovada, o Executivo poderá elevar o percentual até o limite de 27,5%, desde que constatada sua viabilidade técnica. Atualmente, a adição máxima é de 25% e a mínima, de 18%, índice que foi mantido. (http://g1.globo.com/politica/noticia/2014/09/senado-aprovaaumento-percentual-de-biodiesel-no-oleo-diesel.html)

Como explicar a ação de limpeza do sabão?

Por possui caráter anfifílico, os sabões e detergentes são capazes de interagir com a água pela parte hidrofílica e com as gorduras e óleos (sujeira dificilmente removida só com água) pela parte hidrofóbica. Desse jeito as

©www.alunoTOPenem.com.br

gorduras e os óleos são dissolvidos em água. Neste processo formam-se as micelas coloidais. O processo de formação de micelas é denominado de emulsificação, desta forma o sabão pode ser chamado de agente emulsificante, pois tem a propriedade de fazer com que a sujeira se disperse na água. O sabão também possui poder TENSOATIVO (SURFACTANTE), pois é capaz de reduzir a tensão superficial da água.

Desta forma, podemos associar à limpeza do sabão ao seu caráter; o Anfifílico o Emulsificante o Tensoativo (reduz a tensão superficial da água) Não só os sabões são agentes emulsificantes, na cozinha, por exemplo, para fabricação de maionese caseira, utilizamos a gema de ovo como agente emulsicante do óleo (apolar) + vinagre ou suco de limão (polar).

INGREDIENTES MAIONESE CASEIRA Azeite de oliva extra virgem (160 mL), gema cozida, gema crua, suco de limão (27 mL), sal (2 g).

DETERGENTES X SABÕES Os sabões são sais de ácidos graxos (ácidos carboxílicos de cadeia longa) onde os cátions mais comuns são de sódio (Na +) e potássio (K+). A seguir temos a fórmula de um sabão:

Os detergentes sintéticos,na grande maioria, sais de ácidos sulfônicos de cadeia longa. A seguir temos a fórmula de um detergente

Além destes exemplos acima, também podemos destacar que nem sempre os agentes de limpeza são de natureza iônica. Existem no mercado detergentes não iônicos a exemplo de:

IMPACTOS AMBIENTAIS 1º. Os sabões e detergentes acabam tendo como destino o esgoto e são lançados ao ambiente. Mesmo em quantidades muitos pequenas, da ordem de ppm, são capazes de formar espuma. Esta espuma dificulta a entrada de oxigênio.

MAIONESE TRADICIONAL Água, óleo vegetal, ovo pasteurizado, amido modificado, vinagre, açúcar, sal, suco de limão, acidulante ácido láctico, estabilizante goma xantana, conservador ácido sórbico, sequestrante EDTA cálcio dissódico, corante páprica, aromatizante e antioxidantes, BHA, BHT e ácido cítrico.

©www.alunoTOPenem.com.br

2º. Devido ao seu caráter tensoativo, acabam prejudicando a vida de algumas aves aquáticas. Elas possuem uma camada de óleo nas penas e boiam graças a camada de ar que fica presa embaixo delas. Quanto este revestimento é removido pela ação do sabão, essas aves não conseguem mais boiar e podem se afogar.

geometria angular provoca uma distribuição não uniforme das cargas elétricas e por isso a sua molécula possui polos, logo a molécula da água é polar. O polo negativo é o oxigênio, pois este é mais eletronegativo do que o hidrogênio.

Portanto, a biodegradabilidade desses agentes de limpeza é essencial para que estes impactos sejam reduzidos. Como prever? - Todo sabão é biodegradável. - Já os detergentes sintéticos podem ou não ser biodegradáveis.

Note que o detergente que é biodegradável apresenta uma cadeia sem ramificações ligada ao núcleo aromático. Já o que não é biodegradável possui uma cadeia com ramificações ligadas ao núcleo aromático. Na estrutura do sabão não se verifica a existência de ramificações. Logo, a condição da biodegradabilidade de um tensoativo depende do fato dessas cadeias serem ou não ramificadas.

AS MOLÉCULAS DO ENEM Formalmente, a polaridade de uma molécula depende da sua geometria e da polaridade das suas ligações. ÁGUA (H2O) A água apresenta entre os átomos de hidrogênio e oxigênio ligações covalentes polares, pois o oxigênio é mais eletronegativo do que o hidrogênio. A sua

Molécula da água CLORETO DE HIDROGÊNIO (HCl) O cloreto de hidrogênio, HCl, apresenta entre os átomos de hidrogênio e cloro ligação covalente polar, pois o cloro é mais eletronegativo do que o hidrogênio. A sua geometria linear provoca uma distribuição não uniforme das cargas elétricas e por isso a sua molécula possui polos, logo a molécula do cloreto de hidrogênio é polar. O polo negativo é o cloro, pois este é mais eletronegativo do que o hidrogênio.

AMÔNIA (NH3)

Molécula da Amônia (NH3)

A amônia, NH3, apresenta entre os átomos de hidrogênio e nitrogênio ligações covalentes polares, pois o nitrogênio é mais eletronegativo do que o hidrogênio. A sua geometria piramidal provoca uma distribuição não uniforme das cargas elétricas e por isso a sua molécula possui polos, logo a molécula da amônia é polar. O polo negativo é o nitrogênio, pois este é mais eletronegativo do que o hidrogênio.

©www.alunoTOPenem.com.br

METANO (CH4)

ATIVIDADES

O metano, CH4, apresenta entre os átomos de hidrogênio e carbono ligações covalentes polares, pois o carbono é mais eletronegativo do que o hidrogênio. A sua geometria tetraédrica provoca uma distribuição uniforme das cargas elétricas e por isso a sua molécula não possui polos, logo a molécula do metano é apolar. Importante notar que as suas ligações são polares, mas a molécula é apolar!

01. (ENEM)

O gás carbônico, CO2, apresenta entre os átomos de oxigênio e carbono ligações covalentes polares, pois o oxigênio é mais eletronegativo do que o carbono. A sua geometria linear provoca uma distribuição uniforme das cargas elétricas e por isso a sua molécula não possui polos, logo a molécula do CO2 é apolar. Importante notar que as suas ligações são polares, mas a molécula é apolar!

Molécula do gás carbônico (CO2)

As moléculas H2, O2, N2 e Cl2 apresentam entre os seus átomos ligações covalentes apolares, pois não há diferença de eletronegatividade entre eles. Todas possuem geometria linear e uma distribuição uniforme das cargas elétricas e por isso a sua molécula não possui polos, logo são moléculas apolares.

Entre os átomos de oxigênio há uma ligação covalente dupla e entre os átomos de nitrogênio uma tripla. Nas demais as ligações são simples.

O armazenamento de certas vitaminas no organismo apresenta grande dependência de sua solubilidade. Por exemplo, vitaminas hidrossolúveis devem ser incluídas na dieta diária, enquanto vitaminas lipossolúveis são armazenadas em quantidades suficientes para evitar doenças causadas pela sua carência. A seguir são apresentadas as estruturas químicas de cinco vitaminas necessárias ao organismo.

Dentre as vitaminas apresentadas na figura, aquela que necessita de maior suplementação diária é (A) (B) (C) (D) (E)

I II III IV V

02. (ENEM) A pele humana, quando está bem hidratada, adquire boa elasticidade e aspecto macio e suave. Em contrapartida, quando está ressecada, perde sua elasticidade e se apresenta opaca e áspera. Para evitar o ressecamento da pele é necessário, sempre que possível, utilizar hidratantes umectantes, feitos geralmente à base de glicerina e polietilenoglicol:

©www.alunoTOPenem.com.br

(D) insaturada, ou seja, possuírem duplas ligações em sua estrutura. (E) anfifílica, ou seja, possuírem uma parte hidrofílica e outra hidrofóbica. 04. (ENEM)

A retenção de água na superfície da pele promovida pelos hidratantes é consequência da interação dos grupos hidroxila dos agentes umectantes com a umidade contida no ambiente por meio de: (A) ligações iônicas. (B) forças de London. (C) ligações covalentes. (D) forças dipolo-dipolo. (E) ligações de hidrogênio. 03. (ENEM) Quando colocados em água, os fosfolipídeos tendem a formar lipossomos, estruturas formadas por uma bicamada lipídica, conforme mostrado na figura. Quando rompida, essa estrutura tende a se reorganizar em um novo lipossomo.

Em uma planície, ocorreu um acidente ambiental em decorrência do derramamento de grande quantidade de um hidrocarboneto que se apresenta na forma pastosa à temperatura ambiente. Um químico ambiental utilizou uma quantidade apropriada de uma solução de para-dodecil-benzenossulfonato de sódio, um agente tensoativo sintético, para diminuir os impactos desse acidente. Essa intervenção produz resultados positivos para o ambiente porque: (A) Promove uma reação de substituição no hidrocarboneto, tornando-o menos letal ao ambiente. (B) A hidrólise do para-dodecil-benzenossulfonato de sódio produz energia térmica suficiente para vaporizar o hidrocarboneto. (C) A mistura desses reagentes provoca a combustão do hidrocarboneto, o que diminui a quantidade dessa substância na natureza. (D) A solução de para-dodecil-benzenossulfonato possibilita a solubilização do hidrocarboneto. (E) O reagente adicionado provoca uma solidificação do hidrocarboneto, o que facilita sua retirada do ambiente. 05. (TOP ENEM)

Esse arranjo característico se deve ao fato de os fosfolipídios apresentarem uma natureza: (A) polar, ou seja, serem inteiramente solúveis em água. (B) apolar, ou seja, não serem solúveis em solução aquosa. (C) anfotérica, ou seja, podem comportar-se como ácidos e bases.

A glicerina é um aditivo químico conhecido como U.I que é utilizado na produção industrial de panetones. Essa substância age como umectante, ou seja, retém a umidade para que a massa não se resseque demais.

Ao esquentar uma fatia de panetone ressecado, ela amolece, ficando mais macia, pois:

(A) a glicerina é uma substância que apresenta menor viscosidade do que a água e isso faz com que a massa fique mais mole. (B) a glicerina reage com a gordura vegetal presenta na massa gerando substâncias que fundem a uma temperatura inferior a do ambiente. (C) ao aquecer o panetone, rompem-se as ligações hidrogênio entre as moléculas de água e de glicerina, liberando moléculas de água para o panetone, o que provoca um amolecimento do mesmo. (D) o aquecimento quebra ligações covalentes na molécula de glicerina liberando na massa –OH e –H que reagem e formam água, deixando a massa mais macia. (E) o aquecimento reverte as reações que foram realizadas quando o panetone estava sendo fabricado e as enzimas presentes no alimento produzem água que molha a massa deixando-a mais macia. 06. (ENEM) As fraldas descartáveis que contêm o polímero poliacrilato de sódio (1) são mais eficientes na retenção de água que as fraldas de pano convencionais, constituídas de fibras de celulose (2).

A maior eficiência dessas fraldas descartáveis, em relação às de pano, deve-se às: (A) interações dipolo-dipolo mais fortes entre o poliacrilato e a água, em relação às ligações de hidrogênio entre a celulose e as moléculas de água. (B) interações íon-íon mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de água, em relação às ligações de hidrogênio entre a celulose e as moléculas de água.

(C) ligações de hidrogênio mais fortes entre o poliacrilato e a água, em relação às interações íon-dipolo entre a celulose e as moléculas de água. (D) ligações de hidrogênio mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de água, em relação às interações dipolo induzidodipolo induzido entre a celulose e as moléculas de água. (E) interações íon-dipolo mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de água, em relação às ligações de hidrogênio entre a celulose e as moléculas de água. 07. (TOP ENEM) Quando preparamos um suco, ao acrescentarmos uma colher de açúcar no copo, percebemos que ele desaparece. Com o sal de cozinha acontece o mesmo. Ao adicionarmos uma colher de sal na água, ele também desaparece. Isso ocorre porque essas substâncias, o sal e o açúcar, são solúveis em água. Solubilidade é a propriedade que uma substância tem de se dissolver espontaneamente em outra substância denominada solvente. A sacarose, também conhecida como açúcar comum,

é bastante solúvel em água pois as moléculas dessa substância formam com as moléculas de água interações conhecidas como: (A) ligações iônicas (B) forças de London (C) ligações covalentes (D) ligações de hidrogênio. (E) dipolo instantâneo-dipolo induzido.

08. (TOP ENEM) O etanol está sendo usado em lareiras ecológicas, esses equipamentos funcionam com fluido líquido desenvolvido e licenciado para este fim, a partir do etanol. Não produz fumaça, resíduos inalantes nem cheiro. O éter metílico, ou metoxi metano, é inofensivo à camada de ozônio, é usado atualmente principalmente em aerossóis, substituindo compostos poluentes a base de cloro e flúor.

alterar as sensações de prazer e dor. É usada com o objetivo de aumentar a auto-estima e diminuir o desânimo.

Dessas duas drogas, a heroína apresenta maior lipossolubilidade já que a morfina faz mais facilmente com a água: etanol

metoxi metano

Essas substâncias, ao nível do mar, fervem em temperaturas distintas, o éter metílico a 34,6 °C e o etanol a 78,37 °C. Os pares de isômeros a seguir apresentam diferentes propriedades físicas, porém o par que possui temperaturas diferentes pelo mesmo motivo que o par etanol/metoxi metano é (A) (B)

(C)

(D)

(A) (B) (C) (D) (E)

ligação iônica. ligações de hidrogênio. ligações covalentes. ligação metálica. ligações pi.

10. (TOP ENEM) Centenas de milhares de pessoas foram às ruas em várias cidades brasileiras protestar contra o aumento das tarifas do transporte público, contra os gastos abusivos com a Copa do Mundo, contra a corrupção, pela melhoria de serviços públicos, entre outras reivindicações. Em algumas cidades a PM tentou dispersar os manifestantes utilizando o “gás de pimenta”, spray que contém básicamente em sua formulação porcentagens variadas de óleo-resina de Capsicum, que possui como princípio ativo a capsicina,

(E) 09. (TOP ENEM) A heroína é uma droga do grupo dos opióides, também conhecidos como analgésicos narcóticos. Outros opióides como o ópio, a codeína e a morfina são substâncias naturalmente extraídas da papoula. A heroína é uma substância depressora do Sistema Nervoso Central sendo capaz de

e um solvente (um álcool como etanol ou propano-2-ol), ou ainda substâncias como silicone, quando o spray tem o objetivo de impregnar o ambiente. (http://pessoas.hsw.uol.com.br/gas-de-pimenta.htm)

Analisando a estrutura do princípio ativo dessa arma não letal para controle de multidões, pode-se concluir que o composto em questão: (A) é um hidrocarboneto aromático ramificado que apresenta entra as suas moléculas ligações do tipo dipolo instantâneo-dipolo induzido. (B) apresenta o grupo -NH- que faz com moléculas de água ligações menos intensas que aquelas que existem entre os átomos de carbono, C-C. (C) tem caráter ácido, pois o grupo - OH ligado diretamente ao núcleo aromático é capaz de aceitar um próton H+. (D) possui uma longa cadeia carbônica, o que facilita a sua solubilização em água. (E) no estado sólido ou líquido apresenta entra as suas moléculas ligações do tipo íon-dipolo induzido. 11. (ENEM) Para cumprirem a função de reter grande quantidade de água, as fraldas descartáveis são confeccionadas com um polímero superabsorvente, que contém grande quantidade de íons carboxilato. A capacidade de retenção deve-se em parte às forças intermoleculares entre os grupos carboxilatos e a água. A interação mais forte que ocorre entre essas moléculas é do tipo: (A) (B) (C) (D) (E)

dispersão de London-dipolo permanente. ligações de hidrogênio. ligações iônicas. íon-dipolo permanente. dipolo permanente-dipolo permanente.

12. (TOP ENEM) Como saber se o detergente usado em sua casa é ou não biodegradável? Tudo pode ser explicado pela estrutura química da cadeia. Os detergentes em geral são feitos a partir da mistura de alquilbenzeno-sulfonatos. A diferença nos biodegradáveis começa na cadeia carbônica que os constitui. O LAS tem sido bastante utilizado

em relação ao ABS no quesito biodegradabilidade em virtude de ser:

(A) (B) (C) (D) (E)

mais polar. mais hidrofóbico. mais resistente. menos ramificado. mais barato.

13. (TOP ENEM) Cremes são formas farmacêuticas constituídas por duas fases, uma oleosa e outra aquosa. Tem consistência cremosa e fluxo newtoniano ou pseudoplástico, devido ao seu alto teor do componente aquoso. As preparações farmacêuticas designadas por cremes são emulsões semi-sólidas contendo fármacos medicamentosos dissolvidos ou suspensos nas suas fases aquosas ou oleosas. Disponível em: http://dicasdefarmacotecnica.blogspot.com.br/2013 /01/cremes.html

Para preparar um creme contendo óleo/ fase aquosa, são utilizados agentes emulsificantes, substâncias acrescentadas com a finalidade de misturar a fase oleosa na aquosa. Os emulsificantes são utilizados na fabricação de cremes pelo fato de serem: (A) (B) (C) (D) (E)

Anfipróticos Hidrofóbicos Polares Iônicos Anfifílicos

14. (TOP ENEM) Didanosina é a substância ativa de um medicamento anti-retroviral conhecido comercialmente como Videx. É um medicamento de uso oral é indicado para infecção avançada de HIV, uma vez que sua ação consiste em incorporar no DNA do

HIV, impedindo que essa cadeia viral se multiplique e agrave ainda mais a infecção. Disponível em: http://www.tuasaude.com/didanosina/

A recomendação é que esta substância, cuja estrutura encontra-se representada abaixo, seja administrada dissolvida em água.

A sua dissolução ocorre principalmente devido (A) a presença de ligações duplas na sua estrutura. (B) a presença de oxigênio como heteroátomo. (C) a presença de cadeias carbônicas de baixa polaridade. (D) a presença dos grupos polares –OH que interagem com a água. (E) a presença de ramificações no núcleo. 15. (TOP ENEM) Alguns preservativos masculinos são produzidos a partir de um material denominado látex (poli-1,4-isopreno), cujo momento dipolar é aproximadamente igual a zero. No ato sexual, quando há utilização de lubrificantes à base de óleo mineral, poderão ocorrer danos aos preservativos, relacionado à interação do polímero com substâncias presentes no lubrificante. Tais danificações, mesmo sendo imperceptíveis a olho nu, podem permitir o fluxo de esperma através das mesmas ou até mesmo permitir a transmissão de DSTs. A interação que ocorre entre o óleo e o látex é denominada; (A) iônica. (B) íon - dipolo. (C) dipolo instantâneo - dipolo induzido. (D) Ligação de hidrogênio. (E) dipolo - dipolo.

Gabarito 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8.

C E E D C E D C

9. B 10. B 11. D 12. D 13. E 14. D 15. C