Prefissi numerici dal greco
SALI IDRATI Si utilizzano i prefissi greci per indicare il numero di molecole di acqua associate ad ogni composto.
Formula
Nome
CoSO4.H2O
Solfato di Co(II) monoidrato
BaI2.2H2O
Ioduro di Bario diidrato
Au(CN)3.3H2O
Cianuro di oro (III) triidrato
FeI2.4H2O
Ioduro di Ferro (II) tetraidrato
MnSO4.5H2O
Solfato di manganese (II) pentaidrato
Cd(MnO4)2.6H2O
Permanganato di cadmio esaidrato
ZnSO4.7H2O
Solfato di zinco eptaidrato
Mg3(PO4)2.8H2O
Fostato di magnesio ottaidrato
Al(BrO3)3.9H2O
Bromato di alluminio nonaidrato
Pb(C2H3O2)2.10H2O
Acetato di piombo (ii) decaidrato
Composti binari: nomenclatura IUPAC
Composti binari: nomenclatura classica
Composti binari dell’idrogeno
Composti binari dell’ossigeno
IDROSSIDI
OSSOACIDI
Prefissi e suffissi per acidi e sali
Sali semplici
Sali acidi
Stato di ossidazione dell’elemento
Formula dell’ossido
Nome dell’ossido
+ H2O
Formula e nome dell’acido
Reazione di dissociazione acida
+4
CO2
Anidride carbonica Diossido di Carbonio
→
H2CO3 Ac. carbonico (triossocarbonico)
2H+ + CO2-3 Anione Carbonato
+4
SO2
Anidride solforosa Diossido di Zolfo
→
H2SO3 Ac. solforoso (triossosolforico)
2H+ + SO2-3 Anione Solfito
+6
SO3
Anidride solforica Triossido di Zolfo
→
H2SO4 Ac. solforico (tetraossosolforico )
2H+ + SO2-4 Anione Solfato
+3
N2O3
Anidride nitrosa Triossido di diazoto
→
HNO2 Ac. nitroso (diossonitrico)
H+ + NO-2 Anione nitrito
+5
N2O5
Anidride nitrica Pentossido di diazoto
→
HNO3 Ac. nitrico (triossonitrico)
H+ + NO-3 Anione nitrato
+3
P2O3 (P4O6)
Anidride fosforosa
→
H3PO3 Ac. fosforoso
3H+ + PO3-3 Anione fosfito
+5
P2O5 (P4O10)
Anidride fosforica
→
H3PO4 Ac. fosforico
3H+ + PO3-4 Anione fosfato
+1
Cl2O
An. ipoclorosa
→
HClO Ac. ipocloroso
H+ + ClOAnione ipoclorito
+3
Cl2O3
An. clorosa
→
HClO2 Ac. cloroso
H+ + ClO2Anione clorito
+5
Cl2O5
An. clorica
→
HClO3 Ac. clorico
H+ + ClO3Anione clorato
+7
Cl2O7
An. perclorica
→
HClO4 Ac. perclorico
H+ + ClO4Anione perclorato
Stato ossidaz. elemento
Catione
Nome catione
Ossid o
+H2O
Nome dell’acido
Reazione di dissociazione acida
+2
Cr2+
Ione cromoso Ione Cr(II)
CrO
Monossido di Cr Ossido di Cr(II)
+3
Cr3+
Ione cromico Ione Cr(III)
Cr2O3
Monossido di Cr Ossido di Cr(II)
+6
Cr6+
Ione Cr(VI)
CrO3
Anidride Cromica Triossido di cromo Ossido di Cr (VI)
H2Cr2O7 (H2CrO4 )
Ac. Dicromico (Ac. Cromico)
2H+ + Cr2O72Anione dicromato CrO42Anione cromato
+2
Mn2+
Ione Mn(II)
MnO
Monossido di Mn Ossido di Mn (II)
+3
Mn3+
Ione Mn(III)
Mn2O3
Triossido di dimanganese Ossido di Mn (III)
+4
Mn4+
Ione Mn(IV)
MnO2
Diossido di manganese Ossido di Mn (IV)
+6
Mn6+
Ione Mn(VI)
MnO3
Triossido di manganese Ossido di Mn (VI)
(H2MnO 4)
(Ac.Mang anico)
MnO42anione manganato
+7
Mn7+
Ione Mn(VII)
Mn2O7
Eptossido di dimanganese Ossido di Mn (VII) Anidride permanganica
HMnO4
Ac. permanga nico
H+ + MnO4anione permanganato
Nome dell’ Ossido
HF Ac. fluoridrico → H+ + F- (anione fluoruro) HCl Ac. cloridrico → H+ + Cl- (anione cloruro) HBr Ac. bromidrico → H+ + Br - (anione bromuro) HI Ac. iodidrico → H+ + I- (anione ioduro)
HCN Ac. cianidrico → H+ + CN- (anione cianuro) H2S Ac. solfidrico → 2H+ + S2- (anione solfuro) (HS- : anione idrogenosolfuro) +3
B2O3 + 3H2O → 2H3BO3 Ac. ortoborico
+3
B2O3 + H2O → 2HBO2 Ac. metaborico
+4
SiO2 + 2H2O → H4SiO4 Ac. ortosilicico
+4
SiO2 + H2O → H2SiO3 Ac. metasilicico
+5
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 Ac. (orto)fosforico
+5
P2O5 + H2O → 2HPO3 Ac. metafosforico
+5
P2O5 + 2H2O → H4P2O7 Ac. pirofosforico
Stato ossidazione metallo
Ossido Basico
Nome ossido
+ H2O
Idrossid o
Nome idrossido
Dissociazio ne in sz acquosa
Catione
Anione idrossido
+1
Na2O
Ossido di Na Ossido di Na(I) Ossido di disodio
→
NaOH
Idrossido di Na (Soda caustica)
→
Na+ Ione sodio
OH-
+2
CaO
Ossido di Ca Ossido di Ca (II) Ossido di calcio (Calce viva)
→
Ca(OH)2
Idrossido di Ca (Calce spenta) Diidrossido di Ca
→
Ca2+ Ione calcio
2OH-
+2
ZnO
Ossido di Zn Ossido di Zn (II)
→
Zn(OH)2
Idrossido di Zn Diidrossido di Zn
→
Zn2+ Ione zinco
2OH-
+3
Al2O3
Ossido di Al Ossido di Al (III) (Allumina) Triossido di dialluminio
→
Al(OH)3
Idrossido di Al Triidrossido di Al
→
Al3+ Ione alluminio
3OH-
+2
FeO
Ossido ferroso Ossido di Fe (II) Monossido di Fe
→
Fe(OH)2
Idrossido ferroso Idrossido di Fe (II) Diidrossido di Fe
→
Fe2+ Ione ferroso Ione Fe (II)
2OH-
+3
Fe2O3
Ossido ferrico Ossido di Fe (III) Triossido di diferro
→
Fe(OH)3
Idrossido ferrico Idrossido di Fe (III) Triidrossido di Fe
→
Fe3+ Ione ferrico Ione Fe (III)
3OH-
+1
Cu2O
Ossido rameoso Ossido di Cu (I) Ossido di dirame
→
CuOH
Idrossido rameoso Idrossido di Cu (I) Idrossido di rame
→
Cu+ Ione rameoso Ione Cu (I)
OH-
+2
CuO
Ossido rameico Ossido di Cu (II) Ossido di rame
→
Cu(OH)2
Idrossido rameico Idrossido di Cu (II) Diidrossido di Cu
→
Cu2+ Ione rameico Ione Cu (II)
2OH-
Formula
Nome
Na2O
Ossido di sodio
Formula
Nome
Al2O3
Ossido di Alluminio
HF
Acido fluoridrico
FeO
Ossido ferroso (di Fe(II))
HCN
Acido cianidrico
Fe2O3
Ossido ferrico (di Fe(III))
Ba(OH)2
Idrossido di bario
Hg2O
Ossido mercuroso (di Hg (I))
Fe(OH)3
Idrossido ferrico
HgO
Ossido mercurico (di Hg(II))
AlCl3
Cloruro di alluminio
P2O3
Anidride fosforosa
CaF2
Fluoruro di calcio
P2O5
Anidiride fosforica
NH3
Ammoniaca
B2O5
Anidride borica
HNO2
Acido nitroso
N2O5
Anidride nitrica
K2CrO4
Cromato di potassio
N2O3
Anidride nitrosa
K2Cr2O7
Dicromato di potassio
As2O3
Anidride arseniosa (di As (III))
KMnO4
Permanganato di potassio
Na2O2
Perossido di sodio
Sn(OH)4
Idrossido stannico (di Sn (IV))
CaO
Ossido di calico
SrSO3
Solfito di Stronzio
HCl
Acido cloridrico
H2S
Acido solfidrico
Formula
Nome
LiClO3
Clorato di litio
Fe(HCO3)2
Carbonato acido di Fe (II) (Ferroso)
Cu3PO4
Fosfato di rame (I) (Rameoso)
Mg(ClO2)2
Clorito di magnesio
BaS
Solfuro di barrio
K3BO3
Borato di potassio
Fe2(CrO4)3
Cromato ferrico (di Fe(III))
Ba(CN)2
Cianuro di Bario
NaMnO4
Permanganato di sodio
Ba3(BO3)2
Borato di bario
NH4HS
Solfuro acido di ammonio
Bi(OH)(NO3)2
Nitrato basico di bismuto
HClO4
Acido perclorico