1ª Escuela Regional de Verano «UN ESPACIO PARA LA INNOVACIÓN PEDAGÓGICA» Santa Rosa de Lima, Nov.2013
Objetivo
Conocer y mezclar distintas sustancias, experimentando y explicando los diferentes tipos de reacciones quĂmicas en la naturaleza.
¡La materia no se crea ni se destruye! Si se quema un trozo de carbón, se convierte en cenizas. La masa de la ceniza es menor que la masa del carbón. ¿Acaso puede desaparecer la materia? ¡NO! «La materia no se crea , ni se destruye » En una reacción química, las sumas de las masas de los reactivos y los productos deber ser iguales . Lo que ocurre es que el carbón se combina con el oxigeno, pero la combustión además de cenizas produce gases que se disipan.
Reacción Química Es el proceso mediante el cual las sustancias químicas se transforman en otras. En una reacción se generan sustancias de naturaleza y propiedades diferentes a las que tenían las sustancias originales, pero conformadas por el mismo tipo de átomos.
A+B→C+D Las sustancias A y B se les denomina productos reaccionantes; Las C y D, productos de la reacción.
Ecuación Química Es una descripción simbólica de una reacción química. El termino ecuación proviene del latín aequatio,-onis que significa equiparación o igualación. Una ecuación muestra las sustancias que se producen. La representación mas exacta de una reacción química es una ecuación debidamente balanceada.
Partes de una Ecuación Química *Reactantes (Las sustancias con que inicia la reacción). *Productos (Las sustancias que resultan de la reacción). *Una Flecha (Señala el sentido de la reacción). *Coeficientes estequiomètricos (Unos números que se anteponen a los reactantes o productos para indicar el numero de unidades que intervienen en la reacción).
Balanceo de ecuaciones por el método de tanteo Es la operación que permite representar en una ecuación la cantidad de átomos que participan en una reacción ya sea como reactantes o como productos. El balanceo permite respetar el Principio de la Conservación de la Materia.
Método de balanceo por tanteo Consiste en igualar el numero de átomos de cada uno de los reactantes y de los productos mediante tentativa y error. Como se dice popularmente «AL CÀLCULO» o «PROBANDO,PROBANDO» Este método es útil cuando se trata de reacciones sencillas.
Consejos sobre el balanceo por tanteo *Se comienza con coeficientes pares y con los átomos diferentes del hidrogeno y oxigeno. *Cada vez que se coloca un coeficiente debe cuidarse que no se alteren los balances ya logrados. *Los coeficientes definitivos deben ser números enteros del menor valor posible. Si la ecuación queda balanceada con números fraccionarios, se debe multiplicar todos los coeficientes por el denominador. *Si una sustancia no tiene coeficiente se asume que su valor es «1».
Balancear la reacci贸n Coeficientes estequiometricos
Reactantes
Flecha
Productos
En los productos hay 1 átomo de aluminio 3 átomos de cloro 2 átomos de hidrogeno 1 átomo de oxigeno En los reactantes hay 4 átomos de hierro 1 átomo de cloro 3 átomos de oxigeno
En principio los aluminios están balanceados . Como en los productos hay 3 átomos de cloro, se debe colocar el coeficiente 3 a la molécula de HCl
3HCl + Al(OH) →AlCl3+H2O
Al hacer esto, los reactivos quedan 6 átomos de hidrogeno. Para balancearlos colocamos el coeficiente 3 a la molécula de agua de los productos.
3HCl + Al(OH)3→AlCl3+ 3H2O Con esta operación quedan balanceados también los oxígenos.
Balancear
3H2(g) + N2
NH → 3(g)
3H2(g) + N2
2 NH → 3(g)
Ley de definidas
las
proporciones
En 1799, el químico francés Joseph Louis Proust demostró que cuando reaccionan distintas cantidades de sustancias para obtener otra sustancia diferente , siempre lo hacen en la misma proporción , de lo que se concluye que la composición de una sustancia siempre es la misma.
Este hecho lo enuncio en la Ley de las proporciones definidas que se puede resumir de la siguiente manera.
Cuando dos elementos quĂmicos se unen para formar un compuesto lo hacen segĂşn una proporciĂłn constante entre sus masas.
Tipos de Reacciones Qu铆micas La naturaleza y la materia se transforman constantemente. La l贸gica de los cambios qu铆micos siempre es clara : la formaci贸n de sustancias de mayor estabilidad.
S铆ntesis
Descomposici贸n Tipos de Reacciones Qu铆micas
Desplazamiento
Doble desplazamiento
Neutralizaci贸n
Síntesis Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. A+B → AB Donde A y B representan cualquier sustancia química. Un ejemplo de este tipo de reacción es la síntesis del cloruro de sodio: 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)
Descomposición Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos. AB → A+B Donde A y B representan cualquier sustancia química. Un ejemplo de este tipo de reacción es la descomposición del agua: 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
Desplazamiento Un elemento reemplaza a otro en un compuesto. A + BC → AC + B Donde A, B y C representan cualquier sustancia química. Un ejemplo de este tipo de reacción se evidencia cuando el hierro(Fe) desplaza al cobre(Cu) en el sulfato de cobre (CuSO4): Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Doble desplazamiento Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes. AB + CD → AD + BC Donde A, B, C y D representan cualquier sustancia química. Veamos un ejemplo de este tipo de reacción: NaOH + HCl → NaCl + H2O
Neutralización Ocurre entre un ácido y una base produciendo una sal y agua. La neutralización es una reacción de doble desplazamiento. La sal esta formada por el catión(+) de la base y el anión(-) del acido. HCl + NaOH ---> NaCl +H2O
GRACIAS POR SU ATENCION PRESTADA