QUÍMICA DE COORDINACIÓN
1. OBJETIVOS -
Lograr la solubilidad de un precipitado, por medio del acomplejamiento. Analizar cualitativamente la formaci贸n de complejos de los iones cobre y plata. Realizar el proceso para la formaci贸n del espejo de plata.
EXPERIMENTO 1: Complejos del Cu2+ Tubo 1: [Cu (H2O) 4]2+ (ac) + 2OH-(ac) Cu (OH)2(s)
Cu (OH) 2(s) + 4 H2O (l)
CuO(s) + H2O(l)
La soluci贸n que inicialmente era de color azul, al calentar se formo el oxido de cuproso, que es de color negro.
Tubo: 3: [Cu (H2O) 4]2+ (ac) + 2OH-(ac) Cu (OH) 2(s) + 2OH-(ac)
Cu (OH) 2(s) + 4 H2O (l) CuO2-2(ac) + H2O (l)
Al haber un exceso de ion hidroxilo, se forma un complejo.
Tubo 4:
Cu2+ (ac) + 2OH- (ac) Cu (OH) 2(s)
Cu (OH) 2(s) [Cu (NH3)4]2+ (ac) + 4 H2O (l)
Con el exceso del amonico se logra formar un complejo.
Tubo 5: [Cu (H2O)4]2+ (ac) + C2H5OH (l)
Cu2+ (ac) + C2H5OH (l) + 4 H2O (l)
El etanol desidrata al cobre .
Tubo 6: [Cu(H2O)4]2+(ac)+ 2OH-(ac) Cu(OH)2(s) + 2OH-(ac) CuO2-2(ac) + + C2H5OH(l)
Cu(OH)2(s) + 4 H2O(l) CuO2-2(ac) + H2O(l) CuO2-2(s) + C2H5OH(l)
Luego que se disolvio el precipitado y al agregar etanol, y este logr贸 formar el sulfato de cobre.
Tubo 7 Cu2+ (ac) + 2OH- (ac) Cu (OH) 2(s)
Cu (OH) 2(s) [Cu (NH3)4]2+ (ac) + 4 H2O (l)
[Cu (NH3)4]2+ (ac) Luego que se disolvio el precipitado y al agregar etanol, y este logr贸 formar el sulfato de cobre. Para este caso a partir del complejo de amoniaco.
EXPERIMENTO 2: Complejos de
Tubo 1:
Se forma un precipitado de color blanco.
Tubo 2:
El mismo precipitado al estar en contacto con el amoniaco se forma el complejo dejando al cloruro en la soluci贸n.
Tubo 3:
El hidr贸xido de sodio, solo es necesario para aumentar la cantidad de cianuro.
Tubo 4:
Se forma un precipitado de oxido de plata.
Tubo 5: (calentar hasta ebullici贸n)
Tubo 6 :
El precipitado del oxido de plata logra reaccionar con el amoniaco para formar un complejo soluble.
Tubo 7:
El cianuro tambien logra formar un complejo con la plata del oxido de plata.
EXPERIMENTO 3 Primera parte:
El KOH sirve para que aumente la cantidad de amoniaco
Cuando agregamos la glucosa
+ La plata sólida formada a partir de la reducción del complejo de plata se adhiere a las paredes del tubo de ensayo.
Segunda parte:
0.7991 v + La reacción en comparación con la anterior ocurre muy rápido, debido a esto se forma la plata sólida en su estado amorfo.
Tercera parte
+
xxx
El complejo del cianuro no logra oxidar a la glucosa.
Cuarta parte
+
xxx
Se queda un precipitado de cianuro de plata, debido a que no puede oxidar a la glucosa.
Quinta parte xxx No sucede nada porque el ion plata no es lo suficientemente oxidante para atacar a la glucosa.
ANEXOS
Figura 1
Figura 2
Solución de CuSO4 más NaOH al 30% antes del calentamiento
Solución de CuSO4 más NaOH al 30% después del baño María Figura 4
Figura 3
Solución de CuSO4 más NaOH al 30% después del calentamiento en el mechero bunsen Figura 5
Solución de CuSO4 más NH4OH en exceso
Solución de CuSO4 más NaOH al 30% en exceso Figura 6
Solución de CuSO4 más 60 gotas de etanol
Figura 7 Figura 8
Solución de CuSO4 más NaOH mas etanol
Figura 9
Solución de AgNO3 0.1% mas NaCl al 0.5% Figura10
Solución de AgNO3 0.1% mas NaCl al 0.5% mas NH3 en exceso
Solución de AgNO3 0.1% mas NaCl al 0.5% mas solución 1
Figura 11
Figura 12
Solución de AgNO3 0.1% mas NaCl al 30%
Solución de AgNO3 0.1% mas NaCl al 30% después de calentamiento
Figura 13
Solución de AgNO3 0.1% mas NaCl al 30% mas NH3 Figura 14
Solución de AgNO3 1.7% mas NH4OH en exceso mas KOH y glucosa
Figura 16
Solución de AgNO3 1.7% mas NH4OH en exceso y glucosa
Figura 15
Solución de AgNO3 1.7% mas NH4OH en exeso mas KOH y glucosa después de 5 minutos Figura 17
Solución de AgNO3 1.7% mas solución 1 antes de agregar KOH
Figura 18
Solución de AgNO3 1.7% mas solución 1 después de agregar KOH mas solución 1 en exceso y glucosa
Figura 19
Solución de AgNO3 1.7% mas solución 1 mas glucosa