Solución de guía de trabajo B R I A NA R ODR Í G UEZ NOVENO G R ADO “B ”
Página 74 y 75 - 3.1 Comprueba tus conocimientos
1. Modelos atómicos
La concepción del átomo se ha ido transformando a través del tiempo, dibuja en cada recuadro el modelo que corresponde y escribe dos de sus características.
A) Modelo atómico de Dalton (1803)
•B) Modelo atómico de Thomson (1904):
1.
Los átomos de un mismo elemento son iguales en cuanto a su masa y propiedades.
1. El átomo está constituido por partículas más pequeñas, con carga negativa llamadas electrones.
2.
Los átomos son indivisibles e indestructibles.
2. El átomo es una masa con carga positiva, en donde están incrustados los electrones
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C) Modelo atómico de Rutherford (1911):
1.
2.
El átomo tiene un núcleo muy pequeño, positivo, donde se encuentra concentrada casi toda su masa. Los electrones se encuentra alrededor del núcleo.
D) Modelo atómico de Bohr (1913):
1.
Los electrones giran en torno al núcleo en niveles de energía específicos.
2.
Los electrones pueden saltar de un nivel a otro absorbiendo o liberando energía.
Página 74 y 75 - 3.1 Comprueba tus conocimientos 2. Partículas subatómicas, isópotos, iones, número atómico y masa atómica. Analiza los datos para el siguiente elemento y contesta lo que se te pide:
A: 119, Z: 50, carga: 2+, símbolo: Sn 1.
Masa atómica: 119
2.
Numero de partículas positivas: 50
3.
Número de electrones (gana\pierde): Ya que perdió 2 electrones, 48
4.
Nombre del ion (catión\anión): Catión
5.
Si al núcleo del estaño (Sn) se le agregan dos protones transmuta a otro elemento, indica el símbolo de esta nueva partícula: Te
6.
El estaño (Sn) tiene diez isópotos, uno de ellos tiene 74 neutrones, indica el valor de Z y de A para este isópoto: Z:50, A:124
Pagina 287 1.
Hemos iniciado un viaje al interior del átomo; ahora ya sabes que existen partículas atómicas, tales como los neutrones y protones que se encuentran en el núcleo, así como los electrones que se encuentran alrededor de él; asimismo, sabes que el número de protones determina el tipo de elemento y es único en cada caso.
Instrucciones: Calcula el número de subpartículas en átomos neutros y en iones. Deberás tener presente los conceptos de ion, número atómico y número de masa, además del tipo de carga eléctrica que posee cada partícula subatómica.
Pagina 287 2.
Escribe cinco estrategias distintas que hayas empleado para encontrar los valores, considera el tipo de datos que te proporcionan y los que se desconocen, por ejemplo: cuando se te proporciona el número de protones y desconoces Z: “El número de protones siempre es igual a Z”. Fijarse en la tabla periódica que el número de protones y Z siempre es el mismo. Para encontrar e- me fijé en los protones y en la carga. Para encontrar la carga me fijé en la diferencia de protones y electrones. Resté A-Z para encontrar los neutrones. Sumé n° +Z para encontrar A.
Pagina 289 - 290 I.
Los diferentes modelos atómicos, resultado de diversos descubrimientos, han permitido conocer y comprender mejor la naturaleza del átomo y de la materia, los principios y leyes que la rigen, y estos conocimientos se han vertido en un sin número de desarrollos tecnológicos que nos permiten contar, hoy en día, con una gran variedad de técnicas e instrumentos con los que interactuamos y resultan indispensables para comunicarnos (telefonía, satélites de comunicaciones, radios, etc.), para entretenernos (televisión, cine, etc.), para mejorar nuestras condiciones de vida y de salud (equipos médicos y técnicas para curar diversas enfermedades)
Instrucciones: Subraya la respuesta correcta en cada caso e investiga los conceptos que no hayan sido revisados en clase.
1.
Los rayos catódicos, descubiertos por primera vez en el tubo de Crookes y que permitieron saber que en el átomo había partículas con carga eléctrica, están formados por un flujo de: a. Electrones
b. Protones
c. Neutrones d. Átomos e. Iones
Pagina 289-290 2.
La existencia de isótopos se debe al hecho de que en átomos de un mimo elemento hay:
a)
d)
Igual número de electrones, pero distinto número de protones. Igual número de protones, pero distinto número de neutrones. Igual número de neutrones, pero distinto número de protones. Igual número de protones, pero distinto número de electrones.
3.
El cálculo de las masas atómicas promedio de los elementos:
a)
Considera la masa atómica del isótopo más abundante. Obtiene el promedio de las masas atómicas de todos los isótopos conocidos. Considera el porcentaje de abundancia de cada isótopo y el promedio de las masas atómicas de los isótopos conocidos. Considera el porcentaje de abundancia de cada isótopo y lo promedia.
b) c)
b) c) d) 4.
El descubrimiento de los rayos canales, en el tubo de Crookes, permitió saber la existencia de los: a. Electrones b. Protones
c. Neutrons d. Átomos e. Iones
Pagina 289-290 La radiactividad es un fenómeno que se debe a:
5. a)
b) c) d)
Los rayos X son:
6. a)
b) c) d)
7.
Los saltos de los electrones de niveles de energía mayores o menores, cuando incide un haz de energía en el átomo. La pérdida o ganancia de electrones del último nivel de energía. La emisión espontánea de rayos alfa, beta y gamma. El conjunto de radiaciones electromagnéticas emitidas o absorbidas por el átomo.
Un flujo de neutrones de alta energía. Un haz de electrones concentrado que viaja a la velocidad de la luz. La energía que producen los protones cuando se desprenden del núcleo en forma espontánea. Un tipo de radiación electromagnética de alta energía. Los rayos Alfa, aplicados en el experimento de Rutherford, están constituidos por: a. Electrones b. Protones
c. Neutrones d. Átomos e. Iones
Pagina 289-290 El salto del electrón de un nivel de energía a otro permitió explicar:
8. a) b) c) d)
Fenómeno de la radiactividad. Los espectros de emisión del átomo. El valor de la masa y de la carga eléctrica del electrón. El efecto fotoeléctrico. La luz y los colores que la componen son de la misma naturaleza que:
9. a) b) c)
d)
Los rayos catódicos. Los rayos ultravioleta. Los rayos canales. Los rayos beta. Un conocido isótopo del hidrógeno, el deuterio, que se produce abundantemente como producto del trabajo de un reactor nuclear, posee:
10.
a) b) c) d)
Un electrón y un núcleo, con 1 protón y 1 neutrón. Un electrón y un núcleo con 2 protones. Un electrón y un núcleo con un protón. Un electrón y un núcleo con 2 neutrones.
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Repasa los temas de éste módulo y complementa la información que necesites con la bibliografía recomendada para relacionar correctamente los conceptos de la columna derecha con los autores que aportaron dichas ideas escribe en el paréntesis la letra que corresponda.
a)
(Rutherford) En su modelo atómico indica que los electrones giran alrededor de un núcleo positivo. (Chadwick) Comprueba la existencia del neutrón. (Crookes) Diseña el aparato en donde se descubrieron los rayos catódicos, los rayos canales y los rayos X. (Bohr) Descubre que existen los isótopos. (Dalton) Para establecer su modelo atómico toma como referencia la ley de la conservación de la materia y a ley de las proporciones definidas. (Goldstein) Descubre la existencia del protón. (Thomson) Su modelo atómico se conoce como “pudín de pasas”. (Sommerfeld) Explica por qué los electrones giran alrededor del núcleo se mantienen en su lugar, moviéndose a grandes velocidades en trayectorias circulatorias bien definidas.
b) c) d) e) f) g) h)
Pagina 293-295 2.
a) •
b)
•
Explica brevemente los siguientes fenómenos, con base a los espectros de emisión de los átomos y el modelo de Bohr-Sommerfeld. ¿Por qué nuestra estrella, el Sol, emite una coloración amarillo-naranja? Bohr comparó su modelo con el sistema solar, diciendo que los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo a gran velocidad, la razón por la cual el sol es de color amarillonaranja es porque tiene una temperatura de 6 000°C aproximadamente, además nuestros ojos solo pueden captar un determinado tipo de longitudes de ondas. Durante una exposición de fuegos artificiales, se observaron los siguientes colores: rojo, verde, azul, amarillo claro y naranja ¿Por qué se observan colores distintos? El progreso de los fuegos artificiales consiste en las nuevas fórmulas introducidas, pero el factor más importante es la oxidación, un proceso que puede ser catalizado por la atmósfera, lo cual no es siempre aplicable, lo cual la pirotecnia debe emplear su conocimiento en la química elemental.
Pagina 293-295 c) •
3)
¿Por qué cambia el color de tu ropa cuando entras a un cuarto iluminado con “luz negra” o fosforescente? Porque los átomos se mueven a una velocidad muy rápida y da la impresión que cambia de color.
Subraya la opción correcta para cada uno de los siguientes enunciados.
Es el número de protones que hay en un elemento. a) n b) Z c) e d) A
Es la suma de protones y neutrones del núcleo atómico. a) n b) Z c) e d) A
Partícula más pequeña de la materia que conserva las propiedades de un elemento. a) Moléculas b) Electrón c) Isotopo
d) Átomo
Es un átomo que ha perdido o ganado electrones. a) Moléculas b) Electrón c) Isotopo d) Átomo e)Ion
d) Ion
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Es el promedio de las masas de todos los isotopos naturales de ese elemento. a)Elemento b)Molécula c)Numero atómico d)Masa atómica e)Ion
4)
Determina si las siguientes proposiciones son falsas (F) o verdaderas (V). En cada caso explica tu respuesta.
Si el número de protones es mayor al de los electrones, se trata de un anión. R=Falso porque en los aniones el número de protones es menor que el de los electrones.
a)
En un átomo neutro, el número de protones es igual al número de electrones. R=Verdadero, porque el átomo neutro no tiene cargar b)
Si el número de protones es menor al de los electrones, se trata de un anión. R=Verdadero, porque en los aniones esto se cumple. c)
El número de masa atómica se obtiene al sumar el número de protones con el número atómico. R=Falso, porque para sacar la masa atómica se suma el número de protones más el número de neutrones d)
El número de neutrones se obtiene al restar a la masa atómica el numero atómico R= Verdadero, por ejemplo: El carbono tiene 5 neutrones. e)
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Completa el siguiente cuadro con los valores correctos, en donde p= protones, Z= numero at贸mico, n= neutrones, A= masa at贸mica, e-=electrones.
Pagina 293-295 6)
Subraya todos aquellos átomos (representados por X) que cuenten con la característica que se señala en cada inciso.
a)
Que sea isotopos.
b)
Que sean átomos de elementos distintos.