A Tabela Periódica
Uma breve história…
ÍNDICE
História da Tabela Periódica ………………….. A Tabela Periódica Atual ……………………….. Massa Atómica Relativa ………………….……… Organização da Tabela Periódica ………….. Exemplos de Metais e Não Metais…………...
A história da Tabela Periódica começa com a descoberta de alguns elementos químicos. Elementos como o ouro (Au), a prata (Ag) o chumbo (Pb) ou o mercúrio (Hg) já eram conhecidos desde a antiguidade. A primeira descoberta de um elemento novo ocorreu em 1969 quando Henning Brand, um alquimista alemão, descobriu o fósforo.
Em 1829, J. Döbereiner teve a ideia de agrupar os elementos em três - tríades. Essas tríades tinham propriedades químicas muito semelhantes. DÖBEREINER (1780-1849)
Lei das Tríades “elementos da natureza que se ajustavam em grupos de três”
Cálcio
Estrôncio
Bário
Cloro
Bromo
Iodo
Lítio
Sódio
Potássio
De acordo com esta lei, a massa atómica do elemento central da tríade, era supostamente a média das massas atómicas do primeiro e
terceiro membros.
LIMITAÇÃO:
Apenas se aplicava a alguns elementos
Em 1863, Chancourtois propôs uma nova organização: sobre um
cilindro
desenhou
uma
hélice, que o dividia em 16 partes e dispôs os elementos sobre
a
curva
por
ordem
crescente do valor da massa CHANCOURTOIS
atómica.
(1820-1886)
Parafuso Telúrico Elementos químicos colocados sobre a mesma linha vertical apresentavam propriedades químicas semelhantes
LIMITAÇÃO:
A representação era muito complexa e apenas era válida até ao Cálcio
Elementos químicos ordenados em sete colunas por ordem crescente dos valores das massas atómicas
Lei das Oitavas “O oitavo elemento é uma NEWLANDS (1837-1898)
espécie de repetição do primeiro”
Periodicidade
LIMITAÇÃO:
Adequa-se apenas aos primeiros 16 elementos
Mendeleiev, enquanto escrevia um livro de química inorgânica,
criou um conjunto de cartas com a informação relativa a cada elemento. Ao tentar encontrar uma
relação
propriedades MENDELEIEV
dos
as
elementos,
cria uma tabela onde mantém a ordenação
(1834-1907)
entre
dos
elementos
químicos ordenados por ordem crescente
MAS ...
dos
valores
das
massas atómicas
Deixa espaços para elementos ainda desconhecidos!
São descobertos novos elementos cujas propriedades foram previstas por Mendeleiev!
O número de protões é igual em todos os átomos do mesmo elemento!
número atómico
Elementos químicos ordenados por ordem crescente dos números atómicos
MOSELEY (1887-1915)
A última grande alteração na tabela periódica resultou do
trabalho de Glenn Seaborg, na década
de
descoberta
50. do
A
partir
plutónio,
da em
1940, Seaborg descobriu todos os
elementos
transuranianos
(do número atómico 94 até 102). SEABORG (1912-1999)
Assim,
reconfigurou
a
tabela periódica colocando a série dos actnídeos abaixo da série dos lantanídeos. Em 1951, Seaborg recebeu o Prémio Nobel em Química, pelo seu trabalho. O elemento 106 da Tabela Periódica é chamado seabórgio, em sua homenagem.
Atualmente, conhecem-se 118 elementos H e
H
Li
Be
B
C
N
O
F
N e
N a
M g
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
C a
Sc Ti
V
Cr
M n
Fe
C o
Ni
C u
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G e
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Br
Kr
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N p
Pu
A m
C m
Bk Cf
Es
F m
M d
N o
C e
Lr
A maioria dos elementos ocorrem na Natureza...
...mas alguns s茫o sintetizados no laborat贸rio H e
H H
N e
Li
B e
B
C
N
O
F
N a
M g
Al Al
Si Si
P P
S S
Cl Cl Ar Ar
K
C C a a
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V V
Cr Cr
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C m
B k Cf
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F m
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N o
Lr
Uu Uu q q
Uu Uu o o
Uu h
Cada
elemento
da
Tabela
Periódica
é
representado pelo seu símbolo químico.
Ex: Hidrogénio
1,01
H 1
Cada elemento é caraterizado por dois números: - NÚMERO ATÓMICO - MASSA ATÓMICA RELATIVA
Balança Imaginária 16 8
O
H
16 átomos de hidrogénio – 1
HHHH HH H HH H H H H HH
O
A massa atómica relativa (Ar) de um elemento
indica o número de vezes que a massa média dos átomos desse elemento é maior do que a massa do padrão escolhido – átomo de 1H.
Exemplos:
A massa atómica relativa do hidrogénio é 1,01 Ar (H) = 1,01 A massa atómica relativa do oxigénio é 16,00 Ar (O) = 16,00
Significa que a massa média dos átomos de oxigénio é 16,00 vezes maior do que a massa média dos átomos de hidrogénio.
Na tabela os elementos estão organizados em:
1 1 2
2
5
- GRUPOS - PERÍODOS
G
3 R 4
1 1 1 1 1 3 4 5 6 7
U
1 1 3 4 5 6 7 8 9 0 1
1 2
P O
P E R Í O D O
6 7
6 7
1 8
Há 18 grupos na Tabela Periódica, alguns têm nomes especiais. 1 1 1 1 1 3 4 5 6 7
Metais Alcalino-Terrosos
2
Metais Alcalinos
1 8
1 1 3 4 5 6 7 8 9 0 1
1 2
Halogéneos Gases Nobres
1
Lantanídeos Actinídeos
Há também que considerar as famílias dos Lantanídeos e dos Actinídeos
Os elementos entre os grupos 3 e 12 são chamados METAIS DE TRANSIÇÃO. H e
H
N e
Li
B e
B
C
N
O
F
N a
M g
Al
Si
P
S
Cl Ar
K
C a
S c
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Cr
M n
F e
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G e
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B k Cf
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Uu o
Uu h
De acordo com as suas propriedades, os elementos podem ainda classificar-se em METAIS , Nﾃグ METAIS e SEMI-METAIS. H e
H
N N e e
Li
B e
B B
C C
N N
O O
F F
N a
M g
Al
Si
P
S
Cl Ar
K
C a
S c
Ti
V V
Cr
M n
F e
C o Ni
C u
Z n
G a
G e
A s
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Zr Zr
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M M o o
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X X e e
C C ss
B La Hf a
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Ir
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Fr
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S g
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Uu Uu bb
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C m
B k Cf
E s
F m
M d
N o
Lr
A c
Rf
Uu Uu q q
Uu Uu o o
Uu h
1H
O Hidrogénio é colocado, geralmente, no grupo 1 da Tabela Periódica. No
entanto,
completamente
tem
diferentes
propriedades dos
elementos
desse grupo, comportando-se algumas vezes como um elemento metálico e outras vezes como um elemento não metálico.
METAIS
Nﾃグ METAIS