Ficha de Revisão para a reconstrução 1 Anos Madre de Deus Conteúdo:
Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e Sommerfeld.
Modelo partícula - onda e Princípio da Incerteza. Modelo Quântico: Números Quânticos. Distribuição eletrônica para átomos e íons. Conceito de nível e subnível de energia. Número de massa, número atômico e elemento químico.
Semelhança atômica: isótopos, isóbaros, isótonos e isoeletrônicos.
Tabela Periódica atual – Famílias e Grupos. Estudar por: Fichas complementares, caderno e Livro pag. 113 até 192. 1. Indique o nome das famílias (grupos). a) IA: _______________________________________ b) IIA: ______________________________________ c) IIIA: _____________________________________ d) IVA: _______________________________________ e) VA: _______________________________________ f) VI A: _______________________________________ g) VIIA: ______________________________________ h) VIIIA ou 0: __________________________________ 2. Indique a localização, o período e a família dos elementos a seguir na Tabela Periódica.
a) 9. b) 27. c) 37.
d) 39. e) 41.
6. O subnível mais energético do átomo de um elemento apresenta os seguintes números quânticos: n = 3, l = 2 e m = 0 O número atômico deste elemento é, no máximo, igual a: a) 24. d) 27. b) 25. e) 28. c) 26. 7. O número de nêutrons de um átomo isóbaro do 21Sc42 e que possui para o último elétron do subnível mais energético o conjunto de números quânticos principal, secundário, magnético e spin, respectivamente, 4, 0, 0, +½ é: (o primeiro elétron do orbital tem spin – ½). a) 20. d) 42. b) 21. e) 40. c) 22. 8. Um elemento químico da família dos halogênios (7 elétrons na camada de valência) apresenta 4 níveis energéticos na sua distribuição eletrônica. Qual é o número atômico desse elemento? 9. Um átomo tem número de massa 31 e 16 nêutrons. Qual o número de elétrons no seu nível mais externo? 10. Um elemento X é isóbaro do 20Ca41 e isótopo do Determine o número de nêutrons de X.
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K40.
11. O cloreto de sódio (NaCl) representa papel importante na fisiologia da pessoa, pois atua como gerador do ácido clorídrico no estômago. Com relação ao elemento químico cloro (Z = 17), qual o número de elétrons no subnível “p” ? 12. (UFES) Na tabela a seguir são dadas informações sobre os núcleos de 4 átomos neutros.
a) 8A b) 10B c) 12C d) 17D e) 19E 3. O subnível mais energético do átomo de um elemento químico é 4p3. Portanto, seu número atômico e sua posição na tabela periódica serão: a) 23, 4A, 4º período. d) 28, 4A, 4º período. b) 33, 5A, 5º período. e) 33, 5A, 4º período. c) 33, 4A, 5º período. 4. O número atômico do elemento que se encontra no 3º período, família 3A é: a) 10. d) 13. b) 12. e) 31. c) 23. 5. A configuração eletrônica de um elemento químico indica a existência de 9 elétrons com número quântico principal 4 (n = 4). O elemento químico tem número atômico:
Associe os pares de átomos que possuem propriedades químicas semelhantes. Justifique. 13. Considere o íon de titânio responda às questões.
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Zr4+ com 36 elétrons e
a. Determine o número atômico do Zircônio. Dê a localização deste elemento na tabela periódica. b. O elemento Zircônio pode ser classificado como metal, ametal ou gás nobre? 14. O físico dinamarquês Niels Bohr (1885-1962) enunciou, em 1913, um modelo atômico que relacionou a quantidade de energia do elétron com sua localização na eletrosfera. Em relação à energia associada às transições eletrônicas, um elétron, ao absorver energia, pode sofrer a seguinte transição:
a) da órbita N para a órbita M. b) da órbita P para a órbita O. c) da órbita L para a órbita K. d) da órbita O para a órbita P. e) da órbita M para a órbita L. 15. O sulfeto de zinco-ZnS tem a propriedade denominada de fosforescência, capaz de emitir um brilho amareloesverdeado depois de exposto à luz. Analise as afirmativas a seguir, todas relativas ao ZnS, e marque a opção correta. a) Salto de núcleos provoca fosforescência. b) Salto de nêutrons provoca fosforescência. c) Salto de elétrons provoca fosforescência. d) Elétrons que absorvem fótons aproximam-se do núcleo. e) Ao apagar a luz, os elétrons adquirem maior conteúdo energético.