Modele subiecte bac 2013 chimie by c b

Ministerul EducaŃiei, Cercetării, Tineretului şi Sportului Centrul NaŃional de Evaluare şi Examinare

Examenul de bacalaureat naŃional 2013 Proba E. d) Chimie anorganică (nivel I/ nivel II) Filiera tehnologică– profil tehnic, profil resurse naturale şi protecŃia mediului

• •

MODEL

Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. Timpul de lucru efectiv este de 3 ore.

SUBIECTUL I (30 de puncte) Subiectul A. ScrieŃi, pe foaia de examen, termenul din paranteză care completează corect fiecare dintre următoarele enunŃuri: 1. Atomul este neutru din punct de vedere electric, deoarece numărul de electroni din învelişul electronic este egal cu numărul de .......... din nucleu. (neutroni/ protoni) 2. Specia de atomi cu acelaşi număr ………. formează un element chimic. (atomic/ de masă) 3. Coroziunea electrochimică este provocată de ………. . (substanŃele chimice/ prezenŃa curentului electric) 4. Amestecul de apă cu ulei este un amestec ........... . (omogen/ eterogen) 5. ReacŃia dintre cupru şi soluŃia concentrată de acid azotic are ca efect vizibil .......... brun-roşcat. (degajarea unui gaz/ apariŃia unui precipitat) 10 puncte Subiectul B. Pentru fiecare item al acestui subiect, notaŃi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Izotopii unui element se deosebesc prin numărul de: a. protoni din nucleu b. neutroni din nucleu c. electroni din învelişul electronic d. ordine din tabelul periodic 2. Numărul maxim de electroni dintr-un strat (n) se calculează cu formula: a. n2 b. 2n2 c. (2n+2) d. (n+1)2 3. Molecula de amoniac se formează prin legături: a. ionice b. covalente nepolare c. covalente polare d. covalente coordinative 4. Într-o pilă electrică: a. oxidarea are loc la anod b. se consumă curent electric c. electronii se deplasează de la catod la anod d. oxidarea are loc la catod 5. Solubilitatea în apă creşte cu creşterea presiunii, în cazul substanŃei cu formula: a. NaOH(s) b. H2SO4(l) c. Na2CO3(s) d. CO2(g) 10 puncte Subiectul C. ScrieŃi, pe foaia de examen, numărul de ordine al formulelor reactanŃilor din coloana A însoŃit de litera din coloana B, corespunzătoare formulelor produsului/ produşilor de reacŃie. Fiecărei cifre din coloana A îi corespunde o singură literă din coloana B. A 1. Cl2 + H2O → 2. Na + Cl2 → 3. Fe + Cl2 → 4. Na + H2O → 5. Cl2 + NaBr →

B a. FeCl2 b. NaOH + H2↑ c. NaCl +Br2 d. NaCl e. HClO + HCl f. FeCl3

10 puncte

Probă scrisă la chimie anorganică (nivel I/ nivel II)

model

Filiera tehnologică– profil tehnic, profil resurse naturale şi protecŃia mediului

Ministerul EducaŃiei, Cercetării, Tineretului şi Sportului Centrul NaŃional de Evaluare şi Examinare

SUBIECTUL al II-lea (30 de puncte) Subiectul D. 40 1. PrecizaŃi compoziŃia nucleară (protoni, neutroni) pentru atomul 20 Ca . 2 puncte 2. a. ScrieŃi configuraŃia electronică a atomului elementului (X), care are 5 electroni în stratul 2(L). 2 puncte b. DeterminaŃi numărul atomic al elementului (X). 1 punct c. NotaŃi poziŃia în tabelul periodic (grupa, perioada) a elementului (X). 2 puncte 3. ModelaŃi procesul de ionizare a atomului de clor, utilizând simbolul elementului chimic şi punctele pentru reprezentarea electronilor. 3 puncte 4. ModelaŃi formarea legăturii chimice în molecula de azot, utilizând simbolul elementului chimic şi punctele pentru reprezentarea electronilor. 3 puncte 5. AranjaŃi elementele chimice Na, K, Rb în ordinea descreşterii caracterului metalic. 2 puncte

Subiectul E. 1. Acidul azotic îşi manifestă caracterul oxidant în reacŃia cu cuprul, conform ecuaŃiei chimice: ...Cu + ...HNO3 → ...Cu(NO3)2 + ...NO +...H2O a. ScrieŃi ecuaŃiile proceselor de oxidare şi de reducere care au loc în această reacŃie. 2 puncte b. NotaŃi rolul acidului azotic în acest proces (agent reducător, agent oxidant). 1 punct 2. NotaŃi coeficienŃii stoechiometrici ai ecuaŃiei reacŃiei chimice de la punctul 1. 1 punct 3. Se amestecă 200 g soluŃie de acid azotic de concentraŃie procentualǎ masicǎ 40% cu 100 g de apă distilată şi cu 200 g de soluŃie de acid azotic de concentraŃie procentualǎ masicǎ 20%. a. CalculaŃi masa de acid azotic, exprimată în grame, din soluŃia rezultată în urma amestecării. 3 puncte b. DeterminaŃi concentraŃia procentuală masică a soluŃiei de acid azotic rezultată în urma amestecării. 2 puncte 4. O cantitate de 0,2 moli de cupru reacŃionează cu clorul. a. ScrieŃi ecuaŃia reacŃiei care are loc între cupru şi clor. 2 puncte b. CalculaŃi masa, exprimată în grame, de clorură de cupru(II) rezultată în urma reacŃiei. 2 puncte 5. NotaŃi două metode de protecŃie anticorozivǎ a fierului. 2 puncte

Numere atomice: N- 7; Na– 11; Cl- 17; K– 19; Rb- 37. Mase atomice: Cl- 35,5; Cu- 64. Probă scrisă la chimie anorganică (nivel I/ nivel II)

model

Filiera tehnologică– profil tehnic, profil resurse naturale şi protecŃia mediului

Ministerul EducaŃiei, Cercetării, Tineretului şi Sportului Centrul NaŃional de Evaluare şi Examinare

SUBIECTUL al III-lea (30 de puncte) Subiectul F. 1. Metanul (CH4) este unul dintre cei mai utilizaŃi combustibili. ScrieŃi ecuaŃia reacŃiei de ardere a metanului, ştiind cǎ din reacŃie rezultǎ dioxid de carbon şi apǎ. 2 puncte 2. DeterminaŃi căldura, exprimată în kJ, degajată la arderea a 224 L metan, măsuraŃi în condiŃii 0 normale de temperatură şi de presiune, cunoscând entalpia de combustie: ∆ c H CH = - 50,9 kJ/ mol. 4(g) 3 puncte 3. CalculaŃi căldura, exprimată în J, care se degajă la rǎcirea a 10 kmoli de apă, de la temperatura t1 = 98 0C la temperatura t2 = 28 0C. (capă = 4,18 kJ/kg • K). Se consideră că nu au loc pierderi de căldură. 4 puncte 4. EcuaŃia reacŃiei chimice care are loc la dehidrogenarea butanului (C4H10) este: C4H10(g) → C4H6(g) + 2H2(g) CalculaŃi variaŃia de entalpie a procesului de dehidrogenare a butanului. Se cunosc urmǎtoarele ecuaŃii termochimice: C4H10(g) → C4H8(g) + H2(g) ∆rH1 = +126 kJ C4H8(g) → C4H6(g) + H2(g) ∆rH2 = +111kJ. 2 puncte 5. ScrieŃi următorii oxizi H2O(g), SO2(g), NO(g) în ordinea crescătoare a stabilităŃii moleculei. JustificaŃi. Se cunosc entalpiile de formare standard: 0 0 ∆ f H H0 2O ( g ) = - 241,8 kJ/ mol, ∆ f H NO 4 puncte ( g ) = +90 kJ/ mol, ∆ f H SO2 ( g ) = - 297 kJ/ mol. Subiectul G1. (OBLIGATORIU PENTRU NIVEL I) 1. ReacŃia de oxidare a dioxidului de sulf decurge conform ecuaŃiei chimice: V2 O5 2SO2(g) + O2(g)  → 2SO3(g) + Q NotaŃi rolul V2O5 în acestă reacŃie. PrecizaŃi dacă prezenŃa V2O5 influenŃează valoarea numerică a căldurii de reacŃie. 2 puncte 2. DeterminaŃi volumul de oxigen, exprimat în litri, măsurat la temperatura de 270C şi presiunea de 2 atm, care reacŃionează cu 44,8 L de dioxid de sulf, măsuraŃi în condiŃii normale de temperatură şi de presiune. 4 puncte 3. a. CalculaŃi numǎrul atomilor din 8 g de trioxid de sulf. 3 puncte b. DeterminaŃi masa, exprimată în grame, a 3,011•1025 molecule de dioxid de sulf. 2 puncte 4. DeterminaŃi pH-ul unei probe biologice în care concentraŃia ionilor de hidroniu este 10-2 mol/ L. 2 puncte 5. a. IndicaŃi caracterul acido-bazic pentru soluŃia al cărei pH = 9. 1 punct b. NotaŃi culoarea soluŃiei al cărei pH = 9, după adăugarea a 2-3 picături de turnesol. 1 punct Subiectul G2. (OBLIGATORIU PENTRU NIVEL II) O metodă de obŃinere a oxigenului în laborator constă în descompunerea catalitică a apei MnO2( s ) oxigenate, conform ecuaŃiei reacŃiei: 2H2O2(l)   → 2H2O(l) + O2(g) 1. La descompunerea catalitică a apei oxigenate, s-au înregistrat urmǎtoarele date experimentale: timp (min) 0 5 10 20 [H2O2] (mol/ L) 2 1,46 1,06 0,57 DeterminaŃi viteza medie de consum a apei oxigenate, exprimată în (mol/ L•s), în intervalul de timp 0 – 10 minute. 4 puncte 2. Pentru reacŃia de tipul: A + B → Produşi, ordinele parŃiale de reacŃie sunt nA = 2 şi nB = 1. ScrieŃi expresia matematică a ecuaŃiei vitezei de reacŃie. 2 puncte 3. NotaŃi toate tipurile de legături chimice din combinaŃia complexă cu formula Na[Al(OH)4]. 3 puncte 4. IndicaŃi sensul de deplasare al echilibrului chimic descris de ecuaŃia: 3H2(g) + N2(g) ⇄ 2NH3(g) + Q, în urmǎtoarele situaŃii, la echilibru: a. creşte presiunea; b. scade concentraŃia H2(g) . 2 puncte 5. a. ScrieŃi ecuaŃia reacŃiei de ionizare a HCN în soluŃie apoasǎ 2 puncte b. NotaŃi expresia matematicǎ a constantei de aciditate a HCN, Ka. 2 puncte Mase atomice: H- 1; O- 16; S- 32. Volum molar: V = 22,4 mol/ L; Numărul lui Avogadro: N = 6,022•1023 mol-1 ; Constanta molară a gazelor: R = 0,082·L.atm/ mol.K. Probă scrisă la chimie anorganică (nivel I/ nivel II)

model

Filiera tehnologică– profil tehnic, profil resurse naturale şi protecŃia mediului

Ministerul EducaŃiei, Cercetării, Tineretului şi Sportului Centrul NaŃional de Evaluare şi Examinare

Examenul de bacalaureat naŃional 2013 Proba E. d) Chimie anorganică (nivel I/ nivel II) Barem de evaluare şi de notare MODEL Se punctează oricare alte modalităŃi de rezolvare corectă a cerinŃelor. Nu se acordă punctaje intermediare, altele decât cele precizate explicit prin barem. Nu se acordă fracŃiuni de punct. • Se acordă 10 puncte din oficiu. Nota finală se calculează prin împărŃirea la 10 a punctajului total acordat pentru lucrare. SUBIECTUL I (30 de puncte) Subiectul A 10 puncte 1 – protoni; 2 – atomic; 3 – substanŃele chimice; 4 – eterogen; 5 – degajarea unui gaz. (5x2p) Subiectul B 10 puncte 1 – b; 2 – b; 3 – c; 4 – a; 5 – d. (5x2p) Subiectul C 10 puncte 1 - e; 2 - d; 3 - f; 4 - b; 5 - c. (5x2p) SUBIECTUL al II - lea (30 de puncte) Subiectul D 15 puncte 40 1. precizarea compoziŃiei nucleare (protoni, neutroni) pentru atomul 20 Ca (2x1p) 2p 2. a. scrierea configuraŃiei electronice a atomului elementului (X) 2p b. notarea numărului atomic al elementului (X) 1p c. notarea poziŃiei în tabelul periodic (grupa, perioada) a elementului (X) (2x1p) 2p 3. modelarea procesului de ionizare a atomului de clor 3p 4. modelarea formării legăturii chimice în molecula de azot 3p 5. aranjarea elementelor chimice Na, K, Rb în ordinea descreşterii caracterului metalic 2 p Subiectul E 15 puncte 1. a. scrierea ecuaŃiilor proceselor de oxidare, respectiv de reducere (2x1p) 2p b. notarea rolului acidului azotic în proces 1p 2. notarea coeficienŃilor stoechiometrici ai ecuaŃiei reacŃiei chimice 1p 3. a. raŃionament corect (2p), calcule (1p), m(HNO3) = 120 g 3p b. raŃionament corect (1p), calcule (1p), c% = 24% 2p 4. a. scrierea ecuaŃiei reacŃiei dintre cupru şi clor 2p 2p b. raŃionament corect (1p), calcule (1p), m(CuCl2) = 27 g 5.notarea a două metode de protecŃie anticorosivă a fierului (2x1p) 2p SUBIECTUL al III - lea (30 de puncte) Subiectul F 15 puncte 1. scrierea ecuaŃiei reacŃiei de ardere a metanului 2p 2. raŃionament corect (2p), calcule (1p), Q = 509 kJ 3p 3. raŃionament corect (3p), calcule (1p), Q = 52668•103 J 4p 4. raŃionament corect (1p), calcule (1p), ∆rH3 = 237 kJ 2p 5. scrierea formulelor oxizilor în sensul creşterii stabilităŃii moleculei (2p); justificare (2p) 4 p Subiectul G1 (OBLIGATORIU PENTRU NIVEL I) 15 puncte 1. notarea rolului V2O5 în reacŃie (1p); precizare corectă (1p) 2p 2. raŃionament corect (3p), calcule (1p), V(O2) = 12,3 L 4p 3. a. raŃionament corect (2p), calcule (1p), N = 0,4•NA atomi 3p b. raŃionament corect (1p), calcule (1p), m(SO2) = 3200 g 2p 4. determinarea pH-ului: pH = 2 2p 5. a. indicarea caracterului acido-bazic pentru soluŃia cu pH = 9 1p Filiera tehnologică– profil tehnic, profil resurse naturale şi protecŃia mediului

• •

Probă scrisă la chimie anorganică (nivel I/ nivel II) Barem de evaluare şi de notare

model

Filiera tehnologică– profil tehnic, profil resurse naturale şi protecŃia mediului

Ministerul EducaŃiei, Cercetării, Tineretului şi Sportului Centrul NaŃional de Evaluare şi Examinare

b. notarea culorii soluŃiei după adăugarea a 2-3 picături de turnesol 1p Subiectul G2 (OBLIGATORIU PENTRU NIVEL II) 15 puncte 1. raŃionament corect (3p), calcule (1p), v = 15,66•10-4 mol•L-1•s-1 4p 2. notarea expresiei matematice a ecuaŃiei vitezei de reacŃie 2p 3p 3. notarea tipurilor de legături chimice din Na[Al(OH)4] (3x1p) 4. notarea sensului de deplasare a echilibrului chimic la: a. creşterea presiunii; b. scăderea 2p concentraŃiei H2(g) (2x1p) 5.a. scrierea ecuaŃiei reacŃiei de ionizare a HCN în soluŃie apoasă 2p b. notarea expresiei matematice a constantei de aciditate a HCN, Ka 2p

Probă scrisă la chimie anorganică (nivel I/ nivel II) Barem de evaluare şi de notare

model

Filiera tehnologică– profil tehnic, profil resurse naturale şi protecŃia mediului

Ministerul EducaŃiei, Cercetării, Tineretului şi Sportului Centrul NaŃional de Evaluare şi Examinare

Examenul de bacalaureat naŃional 2013 Proba E. d) Chimie anorganică (nivel I/ nivel II) Filiera teoretică – profil real, specializarea matematică-informatică, specializarea ştiinŃele naturii Filiera vocaŃională – profil militar, specializarea matematică-informatică

MODEL

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul de lucru efectiv este de 3 ore. SUBIECTUL I (30 de puncte) Subiectul A. ScrieŃi, pe foaia de examen, termenul din paranteză care completează corect fiecare dintre următoarele enunŃuri: 1. Numǎrul electronilor de pe stratul de valenŃǎ al atomului de clor indicǎ numǎrul .......... din care face parte clorul. (grupei/ perioadei) 2. Într-un ion negativ, numărul protonilor din nucleu este mai ………. decât numărul electronilor din învelişul electronic. (mic/ mare) 3. Punctele de topire ale substanŃelor ionice ………. cu creşterea forŃelor de atracŃie dintre ionii de semn contrar. (cresc/ scad) 4. Clorura de potasiu şi clorura de amoniu sunt insolubile în solvenŃi ........... . (polari/ nepolari) 5. Identificarea soluŃiei unui acid este posibilă cu .......... . (turnesol/ fenolftaleină) 10 puncte Subiectul B. Pentru fiecare item al acestui subiect, notaŃi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Atomul unui element din grupa IV A (14) are configuraŃia electronică a stratului de valenŃă (n): a. nd10ns2 b. ns2np2 c. ns2(n-1)d2 d. ns1np3 + 2. Elementul chimic (X) al cǎrui ion pozitiv monovalent (X ) are configuraŃia electronicǎ 1s22s22p63s23p6: a. este un gaz rar b. are 6 electroni de valenŃǎ c. nu are orbitali monoelectronici d. are un orbital monoelectronic 3. Seria care conŃine elemente ordonate în sensul creşterii caracterului metalic este: a. Na, Mg, Al, Si b. Na, Al, Mg, Si c. Mg, Al, Si, Na d. Si, Al, Mg, Na 4. Specia care poate să cedeze un proton, dar care poate de asemenea să accepte un proton în soluŃie apoasă, este: a. NH3 b. HOc. HSd. CH4 5. Ionul clorură poate fi identificat: a. după mirosul său sufocant b. prin reacŃia cu soluŃie de clorură de argint c. după culoarea galben-verzuie d. prin reacŃia cu soluŃie de clorură de bariu 10 puncte Subiectul C. ScrieŃi, pe foaia de examen, numărul de ordine al formulelor chimice din coloana A însoŃit de litera din coloana B, corespunzătoare numărului de oxidare al manganului. Fiecărei cifre din coloana A îi corespunde o singură literă din coloana B. A B 1. KMnO4 a. +5 2. Mn b. +6 3. MnCl2 c. +4 3− d. +7 4. MnO 5.

4 MnO 24−

e. +2 f. 0

10 puncte

Probă scrisă la chimie anorganică (nivel I/ nivel II)

model

Filiera teoretică – profil real, specializarea matematică-informatică, specializarea ştiinŃele naturii Filiera vocaŃională – profil militar, specializarea matematică-informatică

Ministerul EducaŃiei, Cercetării, Tineretului şi Sportului Centrul NaŃional de Evaluare şi Examinare

SUBIECTUL al II-lea (30 de puncte) Subiectul D. 39 1. PrecizaŃi compoziŃia nucleară (protoni, neutroni) pentru atomul 19 K . 2 puncte 2. a. ScrieŃi configuraŃia electronică a atomului elementului (X), care are în înveliş cu 2 electroni mai puŃin decât atomul de argon. 2 puncte b. NotaŃi numărul de straturi ocupate cu electroni din învelişul electronic al elementului (X). 1 punct c. NotaŃi numărul de electroni necuplaŃi ai atomului elementului (X). 2 puncte 3. ModelaŃi procesul de ionizare a atomului de magneziu, utilizând simbolul elementului chimic şi punctele pentru reprezentarea electronilor. 3 puncte 4. ModelaŃi formarea legăturii chimice în molecula de clor, utilizând simbolul elementului chimic şi punctele pentru reprezentarea electronilor. 3 puncte 5. ScrieŃi ecuaŃia unei reacŃii care justifică afirmaŃia: "Fluorul are caracter nemetalic mai puternic decât clorul ". 2 puncte Subiectul E. 1. La electroliza soluŃiei apoase de clorură de sodiu are loc reacŃia secundară: ...Cl2 + ...NaOH →...NaClO +...NaCl +...H2O ScrieŃi ecuaŃiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere. 2 puncte 2. NotaŃi coeficienŃii stoechiometrici ai ecuaŃiei reacŃiei chimice de la punctul 1. 1 punct 3. O soluŃie de hidroxid de sodiu conŃine 288 g de apă. Ştiind că raportul molar al componentelor soluŃiei este NaOH: H2O = 3 : 10, se cere: a. CalculaŃi masa, exprimată în grame, a hidroxidului de sodiu din soluŃie. 4 puncte b. DeterminaŃi concentraŃia procentuală masică a soluŃiei de hidroxid de sodiu. 2 puncte 4. O cantitate de 0,1 moli de acid clorhidric reacŃionează cu hidroxid de sodiu. a. ScrieŃi ecuaŃia reacŃiei care are loc între acidul clorhidric şi hidroxidul de sodiu. 2 puncte b. CalculaŃi masa, exprimată în grame, de hidroxid de sodiu necesară stoechiometric în reacŃia cu 0,1 moli de acid clorhidric. 2 puncte 5. ScrieŃi ecuaŃia reacŃiei globale care are loc la electroliza soluŃiei de clorură de sodiu. 2 puncte

Numere atomice: F– 9; Mg– 12; Cl- 17; Ar- 18. Mase atomice: H- 1; O- 16; Na- 23.

Probă scrisă la chimie anorganică (nivel I/ nivel II)

model

Filiera teoretică – profil real, specializarea matematică-informatică, specializarea ştiinŃele naturii Filiera vocaŃională – profil militar, specializarea matematică-informatică

Ministerul EducaŃiei, Cercetării, Tineretului şi Sportului Centrul NaŃional de Evaluare şi Examinare

SUBIECTUL al III-lea (30 de puncte) Subiectul F. 1. Carbonatul de calciu este materia primă pentru obŃinerea varului nestins. ScrieŃi ecuaŃia reacŃiei de descompunere a carbonatului de calciu. 2 puncte 2. DeterminaŃi căldura, exprimată în kJ, necesară pentru descompunerea termică a 10 kg de piatră de var, ce conŃine 83,6% carbonat de calciu (impurităŃile nu se descompun). Se cunosc entalpiile molare de formare: 0 0 0 ∆ f H CaCO = - 1207 kJ/ mol, ∆ f H CaO 4 puncte ( s ) = - 635 kJ/ mol, ∆ f H CO2 ( g ) = - 393,5 kJ/ mol. 3 (s) 3. CalculaŃi masa de apă, exprimată în kg, care ar putea fi încălzită de la temperatura t1 = 20 ºC la temperatura t2 = 50 ºC, cu ajutorul căldurii necesare pentru descompunerea termică a carbonatului de calciu de la punctul 2. (capă = 4,18 kJ/kg • K). Se consideră că nu au loc pierderi de căldură. 3 puncte 4. CalculaŃi căldura de vaporizare a unui mol de apă, cunoscând: H2(g) + 12 O2(g) → H2O(g) ∆rH1 = -241,8 kJ H2(g) + 12 O2(g) → H2O(l) ∆rH2 = -285,8 kJ. 3 puncte 5. EcuaŃia termochimică de hidrogenare a propenei (C3H6), cu formare de propan (C3H8), este: C3H6(g) + H2(g) →C3H8(g) + 125,82 kJ. DeterminaŃi variaŃia entalpiei reacŃiei de dehidrogenare a 2 moli de propan. 3 puncte Subiectul G1. (OBLIGATORIU PENTRU NIVEL I) Oxigenul se obŃine în laborator din cloratul de potasiu, conform ecuaŃiei chimice: MnO2 ( s ) → 2KCl(s) + 3O2(g) 2KClO3(s)   1. NotaŃi rolul MnO2 în acestă reacŃie. PrecizaŃi dacă această substanŃă se consumă în timpul reacŃiei chimice. 2 puncte 2. DeterminaŃi volumul de oxigen, exprimat în litri, măsurat la temperatura de 27 0C şi presiunea de 4 atm, care se obŃine stoechiometric din 49 g de clorat de potasiu. 4 puncte 3. a. CalculaŃi numǎrul atomilor din 2,24 litri de oxigen, măsuraŃi în condiŃii normale de temperatură şi de presiune. 2 puncte 26 b. CalculaŃi masa, exprimată în grame, a 1,8066•10 molecule de oxigen. 2 puncte 4. ModelaŃi formarea ionului hidroniu, din oxigen şi hidrogen, utilizând simbolurile elementelor şi punctele pentru reprezentarea electronilor. 3 puncte 5. NotaŃi tipul legǎturilor chimice din ionul hidroniu. 2 puncte Subiectul G2. (OBLIGATORIU PENTRU NIVEL II) ReacŃia chimicǎ de tipul: A → Produşi, decurge după o cinetică de ordinul (I). 1. În timpul unei reacŃii de tipul celei de mai sus, se consumă 3,2 kmoli reactant (A) aflat într-un vas cu volumul de 2 m3. CalculaŃi viteza de reacŃie, cunoscând constanta de vitezǎ k = 2,7•10-3 min-1. 3 puncte 2. NotaŃi sensul de deplasare a echilibrului chimic descris de ecuaŃia 2NO2(g) ⇄ N2O4(g) + 58,5 kJ, în urmǎtoarele situaŃii: 2 puncte a. creşte presiunea; b. scade temperatura. 3. CalculaŃi valoarea constantei de echilibru Kc pentru reacŃia de sinteză a amoniacului: N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2 NH3(g) cunoscând compoziŃia sistemului la echilibru: 0,1 mol/ L amoniac, 0,2 mol/ L azot şi 0,1 mol/ L hidrogen. 4 puncte 4. Prin reacŃia dioxidului de carbon cu apa se formează acidul carbonic. a. ScrieŃi ecuaŃia reacŃiei de ionizare, în prima treaptă, a acidului carbonic. 2 puncte b. NotaŃi expresia matematicǎ a constantei de aciditate, Ka, pentru acidul carbonic, în prima treaptă de ionizare. 2 puncte 5. NotaŃi formula chimică şi denumirea I.U.P.A.C. a unei combinaŃii complexe. 2 puncte Numere atomice: H– 1; O– 8. Mase atomice: C- 12; O- 16; Cl – 35,5; K- 39; Ca- 40. Volum molar: V = 22,4 mol/ L; Numărul lui Avogadro: N = 6,022•1023 mol-1 ; Constanta molară a gazelor: R = 0,082·L.atm/ mol.K. Probă scrisă la chimie anorganică (nivel I/ nivel II)

model

Filiera teoretică – profil real, specializarea matematică-informatică, specializarea ştiinŃele naturii Filiera vocaŃională – profil militar, specializarea matematică-informatică

Ministerul EducaŃiei, Cercetării, Tineretului şi Sportului Centrul NaŃional de Evaluare şi Examinare

Examenul de bacalaureat naŃional 2013 Proba E. d) Chimie anorganică (nivel I/ nivel II) Barem de evaluare şi de notare Filiera teoretică – profil real, specializarea matematică-informatică, specializarea ştiinŃele naturii Filiera vocaŃională – profil militar, specializarea matematică-informatică

• •

•

MODEL

Se punctează oricare alte modalităŃi de rezolvare corectă a cerinŃelor. Nu se acordă punctaje intermediare, altele decât cele precizate explicit prin barem. Nu se acordă fracŃiuni de punct. Se acordă 10 puncte din oficiu. Nota finală se calculează prin împărŃirea la 10 a punctajului total acordat pentru lucrare.

SUBIECTUL I (30 de puncte) Subiectul A 10 puncte 1 – grupei; 2 – mic; 3 – cresc; 4 – nepolari; 5 – turnesol. (5x2p) Subiectul B 10 puncte 1 – b; 2 – d; 3 – d; 4 – c; 5 – b. (5x2p) Subiectul C 10 puncte 1 - d; 2 - f; 3 - e; 4 - a; 5 - b. (5x2p) SUBIECTUL al II - lea (30 de puncte) Subiectul D 15 puncte 39 1. precizarea compoziŃiei nucleare (protoni, neutroni) pentru atomul 19 K (2x1p) 2p 2. a. scrierea configuraŃiei electronice a atomului elementului (X) 2p b. notarea numărului de straturi ocupate cu electroni din învelişul electronic al elementului (X) 1p c. notarea numărului de electroni necuplaŃi ai atomului elementului (X) 2p 3. modelarea procesului de ionizare a atomului de magneziu 3p 4. modelarea formării legăturii chimice în molecula de clor 3p 5. scrierea ecuaŃiei unei reacŃii care justifică afirmaŃia: "Fluorul are caracter nemetalic mai puternic decât clorul“ 2p Subiectul E 15 puncte 1. scrierea ecuaŃiilor proceselor de oxidare, respectiv de reducere (2x1p) 2p 2. notarea coeficienŃilor stoechiometrici ai ecuaŃiei reacŃiei chimice 1p 3. a. raŃionament corect (3p), calcule (1p), m(NaOH) = 192 g 4p b. raŃionament corect (1p), calcule (1p), c% = 40% 2p 4. a. scrierea ecuaŃiei reacŃiei dintre acidul clorhidric şi hidroxidul de sodiu 2p b. raŃionament corect (1p), calcule (1p), m(NaOH) = 4 g 2p 5. scrierea ecuaŃiei reacŃiei globale care are loc la electroliza soluŃiei de clorură de sodiu 2 p SUBIECTUL al III - lea (30 de puncte) Subiectul F 15 puncte 1. scrierea ecuaŃiei reacŃiei de descompunere a carbonatului de calciu 2p 2. raŃionament corect (3p), calcule (1p), Q = 14922,6 kJ 4p 3. raŃionament corect (2p), calcule (1p), m(H2O) = 119 kg 3p 4. raŃionament corect (2p), calcule (1p), ∆rH3 = 44 kJ 3p 5. raŃionament corect (2p), calcule (1p), ∆rH = 251,64 kJ 3p Subiectul G1 (OBLIGATORIU PENTRU NIVEL I) 15 puncte 1. notarea rolului MnO2 în reacŃie (1p); precizare corectă (1p) 2p 2. raŃionament corect (3p), calcule (1p), V(O2) = 3,69 L 4p 3. a. raŃionament corect (1p), calcule (1p), N(O) = 0,2•NA atomi 2p b. raŃionament corect (1p), calcule (1p), m(O2) = 9,6•103 g 2p Probă scrisă la chimie anorganică (nivel I/ nivel II) Barem de evaluare şi de notare

model

Filiera teoretică – profil real, specializarea matematică-informatică, specializarea ştiinŃele naturii Filiera vocaŃională – profil militar, specializarea matematică-informatică

Ministerul EducaŃiei, Cercetării, Tineretului şi Sportului Centrul NaŃional de Evaluare şi Examinare

4. modelarea ionului de hidroniu 3p 5. notarea tipului legăturilor chimice din ionul hidroniu (2x1p) 2p Subiectul G2 (OBLIGATORIU PENTRU NIVEL II) 15 puncte 3p 1. raŃionament corect (2p), calcule (1p), v = 4,32•10-3 mol•L-1•min-1 2. notarea sensului de deplasare a echilibrului chimic la: a. creşterea presiunii; b. scăderea temperaturii (2x1p) 2p 3. raŃionament corect (3p), calcule (1p), Kc = 50 4p 4. a. scrierea ecuaŃiei reacŃiei de ionizare, în prima treaptă a acidului carbonic 2p b. notarea expresiei matematice a constantei de aciditate, Ka, pentru acidul carbonic, în prima treaptă de ionizare 2p 5. notarea formulei chimice a unei combinaŃii complexe (1p); notarea denumirii I.U.P.A.C. a combinaŃiei complexe (1p) 2p

Probă scrisă la chimie anorganică (nivel I/ nivel II) Barem de evaluare şi de notare

model

Filiera teoretică – profil real, specializarea matematică-informatică, specializarea ştiinŃele naturii Filiera vocaŃională – profil militar, specializarea matematică-informatică

Ministerul EducaŃiei, Cercetării, Tineretului şi Sportului Centrul NaŃional de Evaluare şi Examinare

Examenul de bacalaureat naŃional 2013 Proba E. d) Chimie organică (nivel I/ nivel II) Filiera tehnologică– profil tehnic, profil resurse naturale şi protecŃia mediului

MODEL

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu. • Timpul de lucru efectiv este de 3 ore. SUBIECTUL I (30 de puncte) Subiectul A. ScrieŃi, pe foaia de examen, termenul din paranteză care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaŃii: 1. Atomii de carbon formează catene datorită capacităŃii de a se lega cu atomi .......... . (de carbon/ ai elementelor organogene) 2. ReacŃia caracteristică compuşilor cu legături π este reacŃia de .......... . (substituŃie/ adiŃie) 3. Ruperea legăturii C-C din molecula unui alcan are loc în urma unei reacŃii de .......... . (substituŃie/ izomerizare) 4. Omologul inferior al butenei în seria alchenelor este .......... . (etena/ propena) 5. DerivaŃii monosubstituiŃi ai .......... nu prezintă fenomenul de izomerie. (benzenului/ naftalinei) 10 puncte Subiectul B. Pentru fiecare item al acestui subiect, notaŃi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. ReacŃia toluenului cu bromul, în condiŃii catalitice, este o reacŃie de: a. substituŃie la nucleu b. substituŃie la catena laterală c. adiŃie la nucleu d. adiŃie la catena laterală 2. Acidul stearic este un acid: a. aromatic b. saturat c. nesaturat d. dicarboxilic 3. Aminoacizii sunt compuşi organici: a. cu funcŃiune divalentă b. cu funcŃiune simplă c. fără funcŃiuni d. cu funcŃiune mixtă 4. În urma reacŃiei de hidroliză totală a proteinelor se obŃin: a. amestecuri de peptide b. amestecuri de glucide şi de lipide c. amestecuri de α-aminoacizi d. amestecuri de amine şi de acizi carboxilici 5. Culoarea rezultată la identificarea amidonului cu o soluŃie de iod în iodură de potasiu este: a. galbenă b. roşie c. albastră d. verde 10 puncte Subiectul C. ScrieŃi, pe foaia de examen, numărul de ordine al hidrocarburii din coloana A însoŃit de litera din coloana B, corespunzătoare proprietăŃii fizice a acesteia. Fiecărei cifre din coloana A îi corespunde o singură literă din coloana B. A B 1. CH4 a. alcan cu punct de fierbere mai ridicat decât etanul 2. C2H2 b. gaz galben-verzui, în condiŃii standard C H c. gaz solubil în apă 3 8 3. d. cel mai uşor alcan 4. 5.

e. are proprietatea de a sublima f. lichid în condiŃii standard

10 puncte

Probă scrisă la chimie organică (nivel I/ nivel II)

model

Filiera tehnologică – profil tehnic, profil resurse naturale şi protecŃia mediului

Ministerul EducaŃiei, Cercetării, Tineretului şi Sportului Centrul NaŃional de Evaluare şi Examinare

SUBIECTUL al II-lea

(30 de puncte)

Subiectul D. Compusul (A) are formula de structură plană:

CH2

COOH

CH3 CH3 1. AnalizaŃi natura legăturilor chimice dintre atomii de carbon şi notaŃi tipul catenei din compusul (A). 1 punct 2. ScrieŃi formulele de structură a doi izomeri de catenă ai compusului (A). 4 puncte 3. NotaŃi numărul atomilor de carbon secundari din molecula compusului (A). 1 punct 4. DeterminaŃi procentul masic de hidrogen din compusul (A). 3 puncte 5. ScrieŃi ecuaŃiile reacŃiilor compusului (A) cu: 6 puncte a. H2 (Ni); b. HCl; c. NaOH (aq).

Subiectul E. 1. Metanolul arde uşor, cu flacără albăstruie. ScrieŃi ecuaŃia reacŃiei de ardere a metanolului. 2 puncte 2. DeterminaŃi masa de apă, exprimată în grame, care rezultă în urma arderii a 48 g de metanol. 3 puncte 3. CalculaŃi volumul de dioxid de carbon, exprimat în litri, măsurat în condiŃii normale de presiune şi de temperatură, care se degajă la arderea a 19,2 g de metanol. 3 puncte 4. Uleiul de măsline conŃine trigliceride şi acizi liberi, printre care acidul oleic. NotaŃi formula de structură a acidului oleic. 2 puncte 5. a. ScrieŃi ecuaŃia reacŃiei de hidrogenare a acidului oleic. 2 puncte b. CalculaŃi masa, exprimată în grame, de acid oleic care poate fi hidrogenată de 6 moli hidrogen. 3 puncte

Mase atomice: H- 1; C- 12; O- 16. Volumul molar: V = 22,4 L/ mol. Probă scrisă la chimie organică (nivel I/ nivel II)

model

Filiera tehnologică – profil tehnic, profil resurse naturale şi protecŃia mediului

Ministerul EducaŃiei, Cercetării, Tineretului şi Sportului Centrul NaŃional de Evaluare şi Examinare

SUBIECTUL al III-lea (30 de puncte) Subiectul F. Proteinele insolubile intră în compoziŃia Ńesuturilor de susŃinere ale organismului animal. 1. ScrieŃi formula de structură şi notaŃi denumirea ştiinŃifică (I.U.P.A.C.) a valinei, unul dintre aminoacizii constituenŃi ai proteinelor insolubile. 3 puncte 2. ScrieŃi ecuaŃiile reacŃiilor de condensare prin care se obŃin: a. valil-valina; b. glicil-valina. 4 puncte 3. Zaharoza se obŃine industrial din sfecla de zahăr. DeterminaŃi masa de zaharoză, exprimată în kilograme, ce poate fi obŃinută din 3 tone de sfeclă de zahăr, cu un conŃinut procentual masic de 12% zaharoză, ştiind că prin separare se pierde 20% din zaharoza extrasă. 4 puncte 4. NotaŃi două proprietăŃi fizice ale zaharozei. 2 puncte 5. ScrieŃi formula de structură plană a glucozei. 2 puncte

Subiectul G1. (OBLIGATORIU PENTRU NIVEL I) Arenele mononucleare pot fi obŃinute industrial din gudroanele de la cocsificarea cărbunilor. 1. ScrieŃi formula de structură a toluenului. 2 puncte 2. ScrieŃi ecuaŃiile reacŃiilor de: a. alchilare a benzenului, cu alchena corespunzătoare, pentru obŃinerea izopropilbenzenului. b. mononitrare a naftalinei. 4 puncte 3. NotaŃi denumirea alchenei folosite la obŃinerea izopropilbenzenului din benzen. 1 punct 4. CalculaŃi masa de izopropilbenzen, exprimată în kg, obŃinută prin alchilarea a 15,6 kg benzen. 3 puncte 5. a. DeterminaŃi masa de carbon, exprimată în grame, dintr-un amestec echimolecular de toluen şi benzen cu masa de 17 g. 4 puncte b. NotaŃi o utilizare a naftalinei. 1 punct

Subiectul G2. (OBLIGATORIU PENTRU NIVEL II) 1. Prin cracarea a 6 kmoli de n-butan s-a obŃinut un amestec gazos care conŃine, în procente de moli, 25% etenă, 15% propenă şi restul etan, metan şi butan netransformat. ScrieŃi ecuaŃiile reacŃiilor chimice care au loc la cracarea n-butanului. 4 puncte 2. DeterminaŃi volumul de etenă rezultat din 6 kmoli de n-butan, exprimat în litri, măsurat în condiŃii normale de temperatură şi de presiune. 4 puncte 3. CalculaŃi procentul de butan netransformat în condiŃiile de la punctul 1. 2 puncte 4. ScrieŃi ecuaŃia reacŃiei de ardere a acetilenei. 2 puncte 5. La arderea unui mol de acetilenă se degajă 317 kcal. DeterminaŃi căldura, exprimată în kcal, degajată la arderea unui volum de 13,44 L de acetilenă, măsurat în condiŃii normale de temperatură şi de presiune. 3 puncte

Mase atomice: H- 1; C- 12. Volumul molar: V = 22,4 L/ mol. Probă scrisă la chimie organică (nivel I/ nivel II)

model

Filiera tehnologică – profil tehnic, profil resurse naturale şi protecŃia mediului

Ministerul EducaŃiei, Cercetării, Tineretului şi Sportului Centrul NaŃional de Evaluare şi Examinare

Examenul de bacalaureat naŃional 2013 Proba E. d) Chimie organică (nivel I/ nivel II) Barem de evaluare şi de notare Filiera tehnologică – profil tehnic, profil resurse naturale şi protecŃia mediului

• • •

MODEL

SUBIECTUL I (30 de puncte) Subiectul A 10 puncte 1 – de carbon; 2 – adiŃie; 3 – izomerizare; 4 – propena; 5 – benzenului. (5x2p) Subiectul B 10 puncte 1 – a; 2 – b; 3 – d; 4 – c; 5 – c. (5x2p) Subiectul C 10 puncte 1 - d; 2 - c; 3 - a; 4 - f; 5 - e. (5x2p) SUBIECTUL al II - lea (30 de puncte) Subiectul D 15 puncte 1. notarea tipului catenei din compusul (A) 1p 2. scrierea formulelor de structură a doi izomeri de catenă ai compusului (A) (2x2p) 4p 3. notarea numărului de atomi de carbon secundari din molecula compusului (A): 2 atomi 1p 4. raŃionament corect (2p), calcule (1p), %H = 9,37 3p 6p 5. scrierea ecuaŃiilor reacŃiilor compusului (A) cu: a. H2 (Ni); b. HCl; c. NaOH (aq) (3x2p) Subiectul E 15 puncte 1. scrierea ecuaŃiei reacŃiei de ardere a metanolului 2p 3p 2. raŃionament corect (2p), calcule (1p), m(H2O) = 54 g 3. raŃionament corect (2p), calcule (1p), V(CO2) = 13,44 L 3p 4. notarea formulei de structură a acidului oleic 2p 5. a. scrierea ecuaŃiei reacŃiei de hidrogenare a acidului oleic 2p b. raŃionament corect (2p), calcule (1p), m(acid oleic) = 1692 g 3p SUBIECTUL al III - lea (30 de puncte) Subiectul F 15 puncte 1. scrierea formulei de structură a valinei (2p), notarea denumirii ştiinŃifice (I.U.P.A.C.) a valinei (1p) 3p 2. scrierea ecuaŃiilor reacŃiilor de condensare prin care se obŃin: a. valil-valina; b. glicil-valina (2x2p) 4p 3. raŃionament corect (3p), calcule (1p), m(zaharoză) = 288 kg 4p 4. notarea a două proprietăŃi fizice ale zaharozei (2x1p) 2p 5. scrierea formulei de structură plană a glucozei 2p Subiectul G1. (OBLIGATORIU PENTRU NIVEL I) 15 puncte 1. scrierea formulei de structură a toluenului 2p 2. scrierea ecuaŃiilor reacŃiilor de: a. alchilare a benzenului cu alchena corespunzătoare pentru obŃinerea izopropilbenzenului; b. mononitrare a naftalinei (2x2p) 4p 3. notarea denumirii alchenei folosite la obŃinerea izopropilbenzenului 1p 4. raŃionament corect (2p), calcule (1p), m(C9H12) = 24 kg 3p 5. a. raŃionament corect (3p), calcule (1p), m(C) = 15,6 g 4p b. notarea unei utilizări a naftalinei 1p Probă scrisă la chimie organică (nivel I/ nivel II) Barem de evaluare şi de notare

model

Filiera tehnologică – profil tehnic, profil resurse naturale şi protecŃia mediului

Ministerul EducaŃiei, Cercetării, Tineretului şi Sportului Centrul NaŃional de Evaluare şi Examinare

Subiectul G2. (OBLIGATORIU PENTRU NIVEL II) 1. scrierea ecuaŃiilor reacŃiilor chimice care au loc la cracarea n-butanului (2x2p) 2. raŃionament corect (3p), calcule (1p), V(C2H4) = 56.000 L 3. raŃionament corect (1p), calcule (1p), %(C4H10 netransformat) = 33,33 4. scrierea ecuaŃiei reacŃiei de ardere a acetilenei 5. raŃionament corect (2p), calcule (1p), Q = 190,2 kcal

Probă scrisă la chimie organică (nivel I/ nivel II) Barem de evaluare şi de notare

15 puncte 4p 4p 2p 2p 3p

model

Filiera tehnologică – profil tehnic, profil resurse naturale şi protecŃia mediului

Ministerul EducaŃiei, Cercetării, Tineretului şi Sportului Centrul NaŃional de Evaluare şi Examinare

Examenul de bacalaureat naŃional 2013 Proba E. d) Chimie organică (nivel I/ nivel II) Barem de evaluare şi de notare Filiera teoretică – profil real, specializarea matematică-informatică, specializarea ştiinŃele naturii Filiera vocaŃională – profil militar, specializarea matematică-informatică

• •

•

MODEL

SUBIECTUL I (30 de puncte) Subiectul A 10 puncte 1 – diferite; 2 – π; 3 – izomerizare; 4 – ionici; 5 – liniară. (5x2p) Subiectul B 10 puncte 1 – d; 2 – d; 3 – c; 4 – d; 5 – b. (5x2p) Subiectul C 10 puncte 1 - d; 2 - e; 3 - b; 4 - c; 5 - a. (5x2p) SUBIECTUL al II - lea (30 de puncte) Subiectul D 15 puncte 1. notarea tipului de catenă 1p 2. scrierea formulei de structură a unui izomer de catenă al compusului (A) 2p 3. determinarea raportului atomic Ccuaternar : Cprimar = 1 : 1 2p 4. raŃionament corect (3p), calcule (1p), m(O) = 3,2 g 4p 5. scrierea ecuaŃiilor reacŃiilor compusului (A) cu: a. H2 (Pd/ Pb2+); b. H2 (Ni); c. H2O (H2SO4/HgSO4) (3x2p) 6p Subiectul E 15 puncte 1. raŃionament corect (2p), calcule (1p), n = 3; scrierea formulei de structură a acidului propanoic (1p) 4p 2. scrierea ecuaŃiilor reacŃiilor dintre acidul acetic şi: a. magneziu; b. hidroxid de sodiu (2x2p) 4p 3. raŃionament corect (1p), calcule (1p), n(Mg) = 1,5 moli 2p 4. raŃionament corect (3p), calcule (1p), m(soluŃie NaOH) = 80 g 4p 5. notarea unei utilizări a acidului acetic 1p SUBIECTUL al III - lea (30 de puncte) Subiectul F 15 puncte 1. scrierea formulelor de structură ale aminoacizilor rezultaŃi la hidroliza totală a tripeptidei (3x2p) 6p 2. notarea formulelor de structură ale aminoacidului cu număr minim de atomi de carbon rezultat la hidroliza totală a tripeptidei pentru:a. pH = 12; b. pH = 2 (2x1p) 2p 3. scrierea ecuaŃiei reacŃiei prin care se formează glicil-cisteina 2p 4. scrierea ecuaŃiei reacŃiei dintre glucoză şi reactiv Tollens 2p 5. raŃionament corect (2p), calcule (1p), m(probă de glucoză) = 150 g 3p Subiectul G1 (OBLIGATORIU PENTRU NIVEL I) 15 puncte 1. scrierea ecuaŃiilor reacŃiilor de nitrare a toluenului pentru a obŃine 2 - nitrotoluen, 2,4 - dinitrotoluen şi 2,4,6 - trinitrotoluen (3x2p) 6p 2. raŃionament corect (1p), calcule (1p), n(2,4,6-trinitrotoluen) = 0,1 kmoli 2p 3. raŃionament corect (1p), calcule (1p), determinarea procentului de toluen: p = 70% 2p 4. raŃionament corect (3p), calcule (1p), m(amestec nitrant) = 520 kg 4p Probă scrisă la chimie organică (nivel I/ nivel II) Barem de evaluare şi de notare

model

Filiera teoretică – profil real, specializarea matematică-informatică, specializarea ştiinŃele naturii Filiera vocaŃională – profil militar, specializarea matematică-informatică

Ministerul EducaŃiei, Cercetării, Tineretului şi Sportului Centrul NaŃional de Evaluare şi Examinare

5. notarea unei utilizări a toluenului 1p Subiectul G2 (OBLIGATORIU PENTRU NIVEL II) 15 puncte 1. raŃionament corect (3p), calcule (1p), determinarea formulei moleculare a monoaminei (A): C4H11N 4p 2. scrierea formulelor de structură pentru enantiomerii unei amine primare, izomere cu (A) (2x1p) 2p 3. scrierea ecuaŃiei reacŃiei de nitrare totală a fenolului 2p 4. raŃionament corect (2p), calcule (1p), m(acid picric) = 18,32 kg 3p 5. raŃionament corect (3p), calcule (1p), c = 63% 4p

Probă scrisă la chimie organică (nivel I/ nivel II) Barem de evaluare şi de notare

model

Filiera teoretică – profil real, specializarea matematică-informatică, specializarea ştiinŃele naturii Filiera vocaŃională – profil militar, specializarea matematică-informatică