COLÉGIO DAVINA GASPARINI PROF. MARCO – QUÍMICA Estudo dirigido – Recuperação Final – 1º ANO –2015
1º BIMESTRE 1. O gráfico adiante, refere-se a mudança de fase de agregação da água, provocada pela diminuição de temperatura. Qual o nome das transformações de Z e W e, qual estado físico se encontra s, t e u, respectivamente: Temperatura (°C)
s Z
TE
t W
TF
u Tempo
stu-
ZW-
2. Considere a tabela a seguir: Qual é o estado físico de cada substância? Substância A B C D E
Ponto de Ponto de Fusão Ebulição (1 atm) (1 atm) - 180 °C - 45 °C - 35 °C 30 °C 10 °C 120 °C - 60 °C 15 °C 70 °C 320 °C
Substância
- 15°C
25°C
A B C D E
3. Dê o nome do elemento ou o símbolo de acordo com o que foi dado na tabela. Cálcio
P
Ferro
Mg
Cℓ
Enxofre
Na
Ag Potássio
Nitrogênio
118°C
4. Indique a quantidade de átomos em cada molécula, de acordo com o modelo. Modelo H2O 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio a) NaCℓ b) H2SO4 c) C4H10 d) C6H12O6 e) H3PO4 f) C12H22O11
5. Assinale (SS) para substância simples, (SC) para substância composta e (M) para mistura. ( ) gás hidrogênio (H2) ( ) ferro metálico (Fe) ( ) Água (H2O) ( ) Cobre metálico ( ) Ar atmosférico ( ) Água de torneira ( ) Arroz com feijão ( ) Pedaço de granito ( ) gás carbônico ( ) Ouro 18 quilates 6. Faça o balanceamento das seguintes equações químicas e coloque o tipo da reação: a) _____H2 + _____O2 _____H2O b) _____Na + _____Cℓ2 _____NaCℓ c) _____NH3 _____N2 + _____H2 d) _____Cℓ2 + ____AgI _____AgCℓ + ____I2 e) _____C2H6O + _____O2 _____CO2+______H2O f) _____KOH + _____H3PO4 _____K3PO4+_____H2O g) _____HgO _____Hg +____O2 h) _____Fe + _____HCℓ _____FeCℓ2 +_____H2 i) _____H2 + _____Cℓ2 _____HCℓ j) _____KCℓO3 _____KCℓ + _____O2
7. Complete a tabela a seguir, utilizando as Leis de Lavoisier e Proust. Gás hidrogênio + gás oxigênio água 4g
32 g
B=
A=
C= D= G=
200 g F=
27 g E= 3,6 kg
8. Complete as tabelas, completando X e Y, utilizando a lei de Lavoisier: A + B C + 230 g
X=
X 20 g
420 g
+
Y=
W 30 g
D 110 g
Y
+
Z 15 g
9. Complete as tabelas, completando M, N, O, P, Q e R, utilizando a lei de Proust: A + B C + D 450 g
250 g
9000 g X
600 g
M= +
N= W
9g P=
100 g
Y
18 g Q=
O= +
16 g
Z 11 g
R=
121 g
10. Complete a tabela abaixo: Sistema
nº de substâncias
Substância pura ou Mistura?
nº fases
Sistema Homogêneo ou Heterogêneo?
Ouro 18 quilates (Au + Ag + Cu) Ar atmosférico (O2 + N2 + Ar) Água + gelo Álcool + água + areia Água + óleo + ferro
11. Faça as associações entre as lacunas: ( ) Água com um pouco de sal ( ) Água + óleo ( ) Areia + pó de ferro ( ) Gás oxigênio + gás hidrogênio + gás nitrogênio ( ) Água líquida + cubos de gelo ( ) Leite ( ) Água + álcool ( ) Arroz + feijão ( ) Vinagre ( ) Azeite
(HM) sistema homogêneo
(HT) sistema heterogêneo
2Âş BIMESTRE 12. Sabendo-se que A = massa e Z = nÂş atĂ´mico e X = sĂmbolo do elemento, represente na forma đ??´đ?‘?đ?‘‹, os seguintes ĂĄtomos: a) sĂłdio (11 prĂłtons e 12 nĂŞutrons) ďƒ b) cĂĄlcio (20 prĂłtons e 20 nĂŞutrons) ďƒ c) prata (47 prĂłtons e 61 nĂŞutrons) ďƒ d) enxofre (16 prĂłtons e 16 nĂŞutrons) ďƒ
13. Dentre os elementos descritos abaixo, responda quais sĂŁo: 40 235 14 39 238 14 6đ??ś 7đ?‘ 20đ??śđ?‘Ž 92đ?‘ˆ 19đ??ž 92đ?‘ˆ a) IsĂłtopos ďƒ b) IsĂłbaros ďƒ c) IsĂłtonos ďƒ 14. Complete a tabela a seguir: Ă tomo p (prĂłtons) A 79
A (massa)
Z (nÂş atĂ´mico)
118
B
204
C
238
D
n (nĂŞutrons)
20
123 92
40
E
14
13
15. Complete a tabela a seguir: composto
cĂĄtion
ânion
ĂĄcido ou base?
HCℓ NaOH HNO2 Aℓ(OH)3 H3PO2 16. Dê o nome das seguintes bases: a) NaOH – b) KOH – c) Mg(OH)2 – d) Ca(OH)2 – e) Aℓ(OH)3 – f) NH4OH – g) Fe(OH)2 – h) Fe(OH)3 – i) CuOH –
nome do composto
nome do ânion (se for åcido)
17. Dê a fórmula e o nome dos ácidos formado pelos seguintes ânions: (siga exemplo) Exemplo: SO32- (sulfito) H+ + SO32- H2SO3 ácido sulfuroso a) MnO4- (permanganato) b) CrO42- (cromato) c) Cr2O72- (dicromato) d) C2O42- (oxalato) e) BO33- (borato) f) P2O74- (pirofosfato) g) HPO42- (hidrogenofosfato) 18. Faça as ligações iônicas e covalentes montando as fórmulas que se pede: LIGAÇÕES IÔNICAS LIGAÇÕES COVALENTES b) H; Cℓ e O Fórmula molecular: HCℓO3 a) Ca e N Fórmula iônica Fórmula eletrônica Fórmula eletrônica Fórmula estrutural
Fórmula mínima
a) Na e S Fórmula eletrônica
Fórmula iônica
b) H; P e O Fórmula molecular: H3PO4 Fórmula eletrônica Fórmula estrutural
Fórmula mínima
c) Aℓ e P Fórmula eletrônica
Fórmula iônica
d) N e H Fórmula molecular: NH3 Fórmula eletrônica Fórmula estrutural
Fórmula mínima
c) Mg e N Fórmula eletrônica
Fórmula iônica
d) C e H Fórmula molecular: CH4 Fórmula eletrônica Fórmula estrutural
Fórmula mínima
*Para a resolução dos exercícios, consulte uma tabela periódica.
3º BIMESTRE 19. Complete a tabela de åcidos, bases e sais. Substância Função NaOH base
CĂĄtion Na+
Ă‚nion OH-
H3AsO4 KCâ„“ Ca3(PO4)2 Sn(OH)4 NH4Cr2O7 H4Sb2O7 NaHCO3 Ba(OH)2 CuSO4 20. Complete a equação das reaçþes de neutralização total e parcial e, faça o balanceamento: a) ___HCâ„“ + ___Ca(OH)2 ďƒ
b) ___H3PO4 + ___ Mg(OH)2 ďƒ
c) ___H2SO4 + ___NaOH ďƒ
d) ___HNO3 + ____Aâ„“(OH)3 ďƒ
21. Faça a combinação entre os cåtions e ânions completando a tabela com as respectivas fórmulas: xxxxxxxxxx
đ?‘ đ?‘‚3−
đ?‘ đ?‘Ž+ đ??śđ?‘Ž2+
Ca(NO3)2
đ??śâ„“−
đ?‘†đ?‘‚42−
NaCâ„“
Na2SO4
đ??śđ?‘‚32−
đ?‘ƒđ?‘‚43− Na3PO4
CaCO3
22. Para a prevenção da cárie dentária recomenda-se adição de fluoreto à água potável ou a fluoretação do sal de cozinha. Há necessidade de se acrescentar cerca de 1,8 10 –3 g de fluoreto à dieta diária. Que quantidade de íons, em mol, há em 1,8 · 10 –3 g de fluoreto? Dado: massa molar do íon fluoreto = 19 g/mol a) 1 · 10–2 b) 1 · 10–3 c) 1 · 10–4 d) 1 · 10–5 e) 1 · 10–6 23. (FGV-SP) Para atrair machos para acasalamento, muitas espécies fêmeas de insetos secretam compostos químicos chamados feromônios. Aproximadamente 10-12g de tal composto, de fórmula C19H40O2, deve estar presente para que seja eficaz. Quantas moléculas isso representa? a) 2 x 109 moléculas. b) 3 x 109 moléculas c) 1 x 1010 moléculas d) 4 x 109 moléculas e) 8 x 109 moléculas 24. Quantas moléculas existem em 600 g de H2O, existem:
25. O número de átomos de cobre existente em 1,1 x 10-8 grama desse metal é, aproximadamente: a) 1 x 108 b) 1 x 1012 c) 1 x 1014 d) 1 x 1020 e) 1 x 1031 26. Uma pessoa utilizou 6,84 g de sacarose (C12H22O11) para adoçar seu café. Depois de beber o café, quanto de sacarose essa pessoa terá ingerido: a) 2 moléculas b) 0,02 mol c) 0,02 moléculas d) 2 mols e) 2,54 moléculas 27. (UFV-MG) O conteúdo de cálcio de um leite em pó é de 20,0 g por quilograma. Para ingestão de 0,1 mol de cálcio, a massa a ser ingerida desse leite, em gramas, é: a) 10 b) 50 c) 100 d) 200 e) 1000
4º BIMESTRE 28. A glicose é um composto orgânico produzido pelos vegetais por meio do processo de fotossíntese, sendo que, posteriormente, suas moléculas se combinam para gerar a celulose e o amido. A celulose constitui a parede das células e o amido é armazenado em diversos órgãos vegetais. Determine a fórmula percentual da glicose, sendo que na decomposição de 1,8 g foram produzidas: 0,72 g de carbono, 0,12 g de hidrogênio e 0,96 g de oxigênio.
29. Se estivermos gerando hidrogênio da água para ser usado como combustível e precisarmos saber quando será gerada determinada massa de água, qual é a porcentagem de massa do hidrogênio na água?
30. A fórmula percentual indica a massa de cada elemento químico que existe em 100 partes de massa da substância. Considerando a sacarose, C12H22O11, açúcar extraído da cana de açúcar e da beterraba, é correto afirmar que a composição percentual do carbono, de hidrogênio e de oxigênio nessa molécula é igual a?
31. Ao realizar a preparação de 55, 6 g de uma substância sólida e branca, certo químico constatou que precisou combinar 8,28 g de fósforo, com cloro. Determine a fórmula mínima ou empírica desse composto, dadas as massas molares em g/mol: P = 30,97, Cl = 35,46.
32. A vitamina C, cujo nome químico é ácido L-ascórbico ou simplesmente ácido ascórbico, é um agente redutor muito importante, sendo utilizada principalmente na indústria de alimentos como conservante de certos alimentos. Por exemplo, a laranja contém vitamina C; costuma-se, então, adicionar suco de laranja em saladas de frutas, para impedir a oxidação de frutas como a maçã. Determinado laboratório preparou vitamina C e calculou que em uma amostra havia 40,9% de carbono, 4,58% de hidrogênio e 54,5% de oxigênio. Considerando que essa amostra tinha exatamente 100 gramas, qual é a fórmula mínima da vitamina C? (Massas molares em g/mol: C = 12,01; H = 1,008 e O = 16,00).
33. O esmalte dos dentes contém um mineral chamado hidroxiapatita - Ca5(PO4)3OH. Os ácidos presentes na boca, ao reagirem com a hidroxiapatita, provocam o desgaste do esmalte, originando as cáries. Atualmente, com o objetivo de prevenção contra as cáries, os dentifrícios apresentam em suas fórmulas o fluoreto de cálcio. Este é capaz de reagir com a hidroxiapatita, produzindo a fluorapatita - Ca5(PO4)3F - uma substância que adere ao esmalte, dando mais resistência aos ácidos produzidos, quando as bactérias presentes na boca metabolizam os restos de alimentos. Com base nas fórmulas mínimas das duas substâncias, pode-se afirmar que o percentual de fósforo nos compostos é, aproximadamente: a) 0,18 % b) 0,60 % c) 6,00 % d) 18,50 % e) 74,0 % 34. (UFRN/2004) Na Antártida, certo cientista brasileiro estuda a ação dos gases do tipo clorofluorcarbono (CFC) sobre a camada de ozônio. Usando um balão-sonda, coletou uma amostra de ar estratosférico, da qual isolou um desses gases. Na análise de composição da substância isolada, detectou 31,4% de flúor (F) e 58,7% de cloro (Cl). A partir desses dados, concluiu que a fórmula mínima do composto é: a) CF2Cl b) CF2Cl2 c) CFCl2 d) CFCl 35. O ácido acético é um importante ácido orgânico que apresenta baixo grau de ionização. Em solução aquosa, constitui o tempero conhecido pelo nome de vinagre. De cada 1000 moléculas de ácido acético dissolvidas em água, apenas 13 sofrem ionização. Calcule o grau de ionização desse ácido e classifique-o quanto à sua força.
36. Adicionando-se 500 moléculas de certo eletrólito à água, teremos, para um grau de ionização igual a 0,1, quantas moléculas ionizadas?
37. Após a ionização de um ácido em água, observou-se que o número de moléculas ionizadas era o quádruplo do número de moléculas não-ionizadas. Com base nessa observação, qual a porcentagem de ionização do referido ácido?
38. Na reação de oxidação do ferro (formação de ferrugem) representada pela equação química (não balanceada) Fe(s) + O2(g) Fe2O3(s), qual a massa, em gramas, de oxigênio consumida na reação, ao reagir com 224 g de ferro? (Fe=56; O=16)
39. Qual a quantidade máxima, em mol, de carbonato de cálcio (CaCO3) que pode ser preparada a partir da mistura de 2 mols de carbonato de sódio (Na2CO3) e 3 mols de cloreto de cálcio (CaCℓ2)?
40. Em uma reação química onde o rendimento é de 100%, produz 700 kg de um produto A. Se o rendimento dessa reação fosse de 75%, qual seria a massa produzida?
41. 400 g de um reagente X produz 120 g de um composto Y. Se houver 50 kg de uma amostra com 80% de pureza desse mesmo reagente, qual a quantidade de composto Y produzido?
42. A combustão de 36g de grafite (C) provocou a formação de 118,8g de gás carbônico. Qual foi o rendimento da reação? (C = 12u; O = 16u).
43. Qual o valor da massa de SO2 e que resulta da queima de 640 g de enxofre, em atmosfera com excesso de gás oxigênio, tendo essa reação 80% de rendimento.
44. Converta (unidades de pressão): a) 0,8 atm em mmHg
c) 532 mmHg em atm
b) 3 atm em mmHg
d) 380 mmHg em atm
45. Converta (unidades de volume): a) 20 L em mL
c) 1 m3 em dm3
b) 1 mL em dm3
d) 2500 mL em dm3
46. Converta (unidades de temperatura): a) 18°C em K
c) 320 K em °C
b) -23°C em K
d) 45 K em °C
1. Você ficou para recuperação, então reserve um horário para estudar. 2. Anote suas dúvidas! Para que as suas dúvidas apareçam, revise as tarefas e exercícios de classe. Tente resolver as questões de classe sem consultar as resoluções já feitas. 3. Leia o assunto na apostila e refaça alguns exercícios. 4. Tente resolver aqueles exercícios que você antes não conseguiu e perguntou ao professor. “Aquele que não luta pelo futuro que quer, deve aceitar o futuro que vier” Autor desconhecido
BOM ESTUDO !!!