Estudo dirigido 2º ano recuperação final 2015 by Colégio Davina Gasparini

COLÉGIO DAVINA GASPARINI PROF. MARCO – QUÍMICA Estudo dirigido – Recuperação Final – 2º ANO –2015 1º BIMESTRE 1. Para um determinado composto X3YO2, o coeficiente de solubilidade varia com a temperatura segundo a tabela: Cs(g/100 g H2O)

t (ºC)

Determine a massa de água necessária para preparar uma solução saturada, a 50º C, com 240g desse composto.

2. Observe a tabela: Solubilidade da lactose em kg/100 L de H2O 80°C ------------------------- 95 10°C ------------------------- 15 Ao adicionarmos 56 kg de lactose em 60 L de água a uma temperatura de 80°C e, deixarmos resfriar a 10°C com agitação, qual será a máxima massa que não será solubilizada?

3. O gráfico a seguir representa a curva de solubilidade do nitrato de potássio (KNO3) em água. Qual a massa máxima de KNO3 pode ser dissolvida em 300 mL de água a 90°C. Justifique. (Dados: considere d = 1 g/cm3)

4. Calcule a concentração em g/L de uma solução que apresenta volume de 800 cm3 e contém 20 g de soluto.

5. Determine a massa molecular dos seguintes compostos:

a) CO2

b) H2O

c) NaOH

C6H12O6

6. A água de torneira, após tratamento em estações apropriadas, pode apresentar 0,2 g/L de sais dissolvidos. Tendo em vista que a densidade é igual a 1 g/cm3, qual seria essa concentração em: c) ppm a) Título () b) porcentagem ()

7. A concentração de uma solução é de 20 g/L. Determine o volume desta solução, sabendo que ela contém 75 g de soluto.

8. São dissolvidos 23,4 g de NaCℓ em água suficiente para 2000 cm3 de solução. Determine a concentração em quantidade de matéria (mol/L) dessa solução. (Na=23; Cl=35,5)

9. Calcule a concentração em quantidade de matéria (mol/L) de uma solução aquosa de cloridreto que, num volume de 1500 mL, contém 21,9 g de HCℓ. (H=1; Cℓ=35,5)

2º BIMESTRE 10. Para medir a cinética do processo 2 N2O5(g)  4 NO2(g) + O2(g) Os cientistas obtiveram as seguintes concentrações ao longo do tempo. Tempo (min) [N2O5] mol/L 0 2 10 1 20 0,5 Nessas condições, calcule: a) A velocidade de decomposição de N2O5 entre zero e 10 min.

b) As velocidades de formação de cada produto no mesmo intervalo de tempo.

11. (FUVEST-SP) Dada a seguinte equação: Reagentes + calor↔ Complexo ativado ↔ Produtos Representar em um gráfico (entalpia em ordenada e caminho de reação em abscissa) os níveis das entalpias de reagentes, complexo ativado e produtos.

12. Em um laboratório, um químico está queimando 20 L de etanol gasoso a cada 10 minutos, de acordo com a seguinte equação: C2H5OH(g) + 3 O2(g)  2 CO2(g) + 3 H2O(g) Nas mesmas condições de pressão e temperatura, determine a velocidade que se pede em L/min. a) consumo de gás oxigênio  b) consumo de etanol gasoso  c) formação de gás carbônico  d) formação de vapor de água  13. Monte a expressão de Kc e Kp relacionada com as reações a seguir: a) 2 W (g) + 3 Z(s) 4 Y(aq) + X(g) c) 4 Y(g) + X(s) 2 W (g) + 3 Z(g)

b) 3 W (g) + 2 Z(aq)

Y(S) + 4 X(s)

d) Y(s) + 4 X(s)

3 W (aq) + 2 Z(s)

14. Escreva as equações químicas a partir das expressões da lei de equilíbrio: a) b) c) Kc = [C]2.[D]3 Kc = [C]5.[D]3 Kc = [C]3.[D]2 .

[A]2.[B]

[A]4.[B]5

[A]4.[B]

15. Considere o gráfico a seguir, representando o estabelecimento do equilíbrio químico:

A2(g) + B2(g)

2 AB(g)

mol/L 7 AB

6 5 4 3 2

A2 10 12

minuto

O equilíbrio foi alcançado aos….minutos e o valor da constante, em termos de concentração, é ...mol/L. As lacunas serão preenchidas, corretamente e na ordem, com os números: a) 20 e 18 d) 20 e 6 b) 10 e 6 e) 12 e 6 c) 12 e 2 16. Quando glicose e frutose são dissolvidos em água, se estabelece o seguinte equilíbrio. frutose glicose Um químico preparou uma solução de frutose 0,50 mol/L a 25ºC. Ao atingir o equilíbrio, a concentração de frutose diminuiu para 0,20 mol/L. A constante de equilíbrio para a reação a 25ºC será:

17. Considere o gráfico abaixo: mol / L 6 5

4 3 2 1 Tempo

Sabendo-se que a reação é do tipo 2 A equilíbrio (Kc) e calcule o seu valor.

2 B + 3 C, escreva a expressão da constante de

18. No processo reversível N2O4 2 NO2, admita que a constante de equilíbrio seja igual a 4 mol/L, a uma dada temperatura. Sabendo-se que a concentração de N2O4 vale 0,5 mol/L, calcule a concentração de NO2:

19. O equilíbrio 2 A B + D apresenta constante Kc = 0,25. Sabendo que, nesse equilíbrio, as concentrações molares de B e D são iguais a 1,0 mol/L, qual a concentração da substância A?

3º BIMESTRE 20. O pH de uma solução é 6. Se reduzirmos o valor do pH da mesma solução para 2, a concentração de íons hidrogênio será: a) 10.000 vezes maior do que a inicial; b) 1.000 vezes maior do que a inicial; c) 1.000 vezes menor do que a inicial; d) 4 vezes menor do que a inicial; e) 3 vezes maior do que a inicial. 21. (SANTA CASA) A 45°C o produto iônico da água é igual a 4 x 10 -14. A essa temperatura o valor de [H+] de uma solução aquosa neutra é: a) 6 x 10-7 b) 2 x 10-7 c) 4 x 10-7 d) 2 x 10-14 e) 4 x 10-14 22. (COMBIMED) Tem-se uma solução a pH = 7,0 e pretende-se acidificá-la de modo que o pH fique em torno de 6,0. Pode-se conseguir isso borbulhando na solução: a) NH3 b) H2 c) CH4 d) CO2 e) N2 23. (POUSO ALEGRE) O pH de uma solução que contém 8,5 x 10-3 g por litro de OH- é: Dado: log 5 = 0,7 O = 16 H=1 a) 10,7 b) 10 c) 9,3 d) 4,7 e) 3,3 24. (FUVEST) Calcular a concentração hidroxiliônica e o pH de uma solução aquosa 0,01 molar de hidróxido de sódio, a 25°C. Dados: [H+] [HO-] = 10-14 (a 25°C)

25. (UEL-PR) Na fórmula estrutural: H2C...x...CH CH2 C...y...N que tipo de ligações representam, respectivamente, x e y:

26. (PUCCamp-SP) Na Copa do Mundo de 1994, uma das substâncias responsáveis pela eliminação de Maradona foi a efedrina: H H C C CH 3 HO N CH 3 H

Qual a fórmula molecular dessa substância? a) C10H12NO b) C10H20NO c) C10H15NO d) C10H10NO e) C9H10NO 27. (FEI-SP) O ácido acetilsalicílico, de fórmula: O C

O O

C CH3

é um analgésico com diversos nomes comerciais (AAS, Aspirina, Buferin e outros), e apresenta cadeia carbônica: a) acíclica, heterogênea, saturada, ramificada. b) mista, heterogênea, insaturada, aromática c) mista, homogênea, saturada, acíclica. d) aberta, heterogênea, saturada, aromática. e) mista, homogênea, insaturada, aromática. 28. Classifique as cadeias a seguir: a) H3 C

C H2

b) H2 C

H2 C O

C H2

H2 C

C H

c) C H2

CH3

29. A cocaína é um alcalóide extraído a partir das folhas da coca, usada como anestésico local e, ilegalmente, consumida como estimulante do sistema nervoso central. O uso da cocaína pode levar à dependência física e provocar períodos de grande depressão. Sua

ingestão pode ser letal, mesmo em doses muito pequenas, dependendo da sensibilidade de cada pessoa. Sua estrutura pode ser representada por: O C

C C

C C C

Determine sua fórmula molecular.

30. Classifique os carbonos das cadeias a seguir e anote as quantidades de cada: a) Primário = CH3 CH3 Secundário = CH3 C H C Terciário = H H C C H3C H2 Quaternário = CH3

H2C

C H

H C C H H2 CH3

Primário = Secundário = Terciário = Quaternário =

c) OH

O C

C HC

O C

CH3

Primário = Secundário = Terciário = Quaternário =

C H

31. O gás de cozinha é uma mistura que predomina o hidrocarboneto CH3CH2CH2CH3. Qual o nome deste composto?

32. Desenhe a fórmula estrutural do 1,2-pentadieno.

33. Qual o nome oficial da glicerina:

H2C OH

CH2

34. A fórmula CH3(CH2)4CHO representa uma das substâncias responsáveis da soja. Qual o nome desta molécula?

35. D锚 o nome dos compostos a seguir. a) CH3 H3 C

C H

CH3

b) CH3 H3 C

C H

H C

CH3

c) H3 C

C H

CH2

d) CH3 H3 C

C H2

H C

C H

H C

CH2

CH3

e) CH3 H3 C

C H2

C H

CH3

CH2

i) j)

f)_________________________________________________ g) ________________________________________________ h) ________________________________________________ i) ________________________________________________ j) ________________________________________________

36. Monte a f贸rmula estrutural dos compostos a seguir:

a) 4-metil-hex-2,3-dieno

b) 5-etil-hept-2-ino

c) 3-etil-2-metil-pent-1,3-dieno

d) 2,4-dietil-3,4-dimetil-3-sec-butil-hex-1,5-dieno

e) 2-metil-3-isopropil-but-1,3-dieno

37. DĂŞ o nome dos ĂĄcidos carboxĂlicos abaixo: a) c) H3C

C C H2 H2

C H2

CH3

CH2

C H3C

C H

OH C O

CH3

H3C

C H

O H C

C H2

C OH

CH3

38. Dê o nome dos compostos. a) H3C

C C C H H2 H2

H3 C

H C

C H2

CH3

CH2 CH3

f) O H H3C C C C C CH3 H2 H2

O C

C C H2 HO

CH2

C H2

NH2

C H

CH3

O C C H2 H

39. Escreva o nome dos seguintes éteres: a) b) H2 C

H3 C

C H2

h) CH3

H3 C

H C

H3 C

C CH2 H2

CH3

H3 C

C H2

c) C H2

C H2

CH3

H3C O

40. Monte as estruturas dos compostos descritos abaixo: ácido 2,2-dimetilbutanóico 2-metoxi-3-metilpentano 2,3-pentanodiona clorobenzeno metanal (formaldeído) 2,2,3-trimetilexano 5,5-dietil-3-isopropil-2,4-dimetil-heptanal metilbenzeno (tolueno) clorociclopropano etanal (acetaldeído) etoxibenzeno propanona (acetona) 3-fenil-3-hexanol ácido metanóico (fórmico) 1-cloro-4-etil-4-penteno 1,4-dimetilbenzeno (p-xileno) 4,5-dimetil-4-heptenal ácido propanodióico

4º BIMESTRE 41. (PUC-Campinas-SP) A lidocaína local amplamente empregado em odontologia, tem a seguinte fórmula: CH3

O N H

C N(C2 H5)2 H2

CH3

Nessa estrutura reconhecem-se as funções: a) amida e amina terciária b) amida e amina secundária c) amina secundária e amina terciária d) amina primária e amina secundária e) cetona, amina primária e amina secundária 42. A fórmula do composto C6H5NH2 corresponde a uma: a) amida secundária d) amida primária b) amina secundária e) amina primária c) amina terciária 43. Das seguintes aminas: etilamina, dimetilamina, etilmetilamina, trimetilamina e metilfenilamina. Quantas dessas aminas são secundárias? a) 5 c) 3 e) 1 b) 4 d) 2 44. (Vunesp) Dê os nomes e as funções orgânicas das substâncias de fórmulas: a) H 3C

b) O H 3C

C H

45. Considere a reação genérica abaixo: OH

Cl R

C H

KOH

aquoso

KCℓ

Com base na reação indicada, equacione a reação do 2-cloro-butano com KOH(aq) e indique o nome do produto orgânico obtido.

46. Dê a fórmula estrutural dos compostos a seguir: a) 4-etil-3-isopropil-N-metilex-2-enamida b) ácido 6-fenil-4,5-metil-oct-4-enóico

47. (UNAERP/SP) OH CH3 CH3

Principal hormônio sexual masculino (esteróide). É produzido por determinadas células existentes nos testículos. É responsável pelas alterações sexuais secundárias que ocorrem no homem durante a puberdade, e é necessário à potência sexual do homem maduro.

Testosterona

CH3 H3 C

C O

H3 C

Progesterona

Importante hormônio sexual feminino (esteróide), produzido nos ovários, após a ovulação. É o principal hormônio do corpus luteum cuja função primordial é a manutenção da gravidez. Quando ocorre a concepção, a progesterona evita que haja uma nova fecundação e faz com que o próximo ciclo menstrual só ocorra após o nascimento. Além disso, estimula o desenvolvimento da placenta e das glândulas mamárias.

A diferença estrutural entre os dois hormônios é: a) A progesterona é uma di-cetona e a testosterona uma hidróxi-cetona. b) A progesterona é um ácido carboxílico e a testosterona um aldeído. c) A progesterona é uma cetona e a testosterona um aldeído. d) A progesterona é uma hidróxi-cetona e a testosterona um hidróxi-aldeído. e) A progesterona é uma cetona e a testosterona um ácido carboxílico. 48. Monte a estrutura dos seguintes compostos: a) etoxipropano c) etildimetilamina

b) 2-bromobutano

d) isopropilamina

49. Escreva as fórmulas de projeção dos isômeros cis-trans no caso dos ácidos butenodioicos.

50. Alguns dos efeitos fisiológicos da testosterona podem ser aumentados pelo uso de alguns de seus derivados sintéticos: os anabolizantes.

Testosterona

Nandiolone

Dianabol

Circule e escreva quais as funções comuns nos três compostos.

51. Observe as moléculas a seguir e responda as questões. IIVH H3 C CH3 H2C C C C CH3 H2

O IIH3C

VC H

H3 C

H C CH3

IIIC H2

H3 C

CH3

VIIIC H2

H3C

VIO

H3 C

VIIH3C

CH3

IXH2 C

a) Quais pares são isômeros de função?

b) Indique o par de isômeros de cadeia.

c) Indique o par de isômeros de posição.

d) Qual o tipo de isomeria no par IV e IX?

C H2

CH3

H3C H CH3 C CH3

52. Considere a fórmula C5H10 e monte a fórmula estrutural de todos os isômeros.

53. Monte as fórmulas estruturais dos isômeros cis e trans de: a) pent-2-eno

b) 1-bromo-2-metilcilopropano

54. A partir da estrutura do composto 4-bromo-3-metilpentan-2-ol, responda: a) nº de isômeros opticamente ativos (IOA)

b) nº de isômeros opticamente inativos (IOI)

c) monte os isômeros d e ℓ. (enantiômeros e diastereoisômeros)

55. A cocaína é um alcaloide extraído a partir das folhas da coca, usada como anestésico local e, ilegalmente, consumida como estimulante do sistema nervoso central. O uso da cocaína pode levar à dependência física e provocar períodos de grande depressão. Sua ingestão pode ser letal, mesmo em doses muito pequenas, dependendo da sensibilidade de cada pessoa. Sua estrutura pode ser representada por: H2 C

O C

H C

H3 C

H2 C CH2

Circule e escreva qual(is) a(s) função(ões) química(s) presente(s) na molécula.

C H

CH2

O CH3

56. A equação a seguir representa a preparação de um éter difenílico bromado, que é utilizado no combate de incêndios. O subproduto A é transformado em Br2, que é reaproveitado no processo. Br Br

Br O

Br +

10 Br2 Br

10 A

Br Br

Qual é o produto A formado?

57. O tolueno reage com três moléculas de ácido nítrico e fornece um trinitrocomposto. Dos produtos teoricamente relacionados a seguir, o mais provável é: a) c) e) CH3

CH3

CH3 O2 N

O2N

NO2

O2N

NO2 NO2

d) CH3

CH3

NO2

O2 N

O2 N NO2

NO2

58. Complete as equações, colocando o principal produto orgânico e o produto inorgânico formado. a)

59. Complete as equações a seguir, mostrando as estruturas de todos os possíveis produtos orgânicos formados. a)

d) H2

H2O2

60. Complete as reações: a) desidratação intermolecular. OH agente

H3 C

CH3

desidratante

+ H2O

CH3

b) desidratação intramolecular (indique os dois possíveis compostos orgânicos que podem ser formados). H C

H3 C

agente

CH3

A + H2O

desidratante

c) esterificação. O H3 C

H C

C H2

CH3

H2O

61. Observe as equações de substituição eletrofílica em compostos aromáticos:

FeCl3

Cl2

HCl

benzeno NO2

+ 2 Cl

H2O/H+ 2

2 HCl

Dê a fórmula estrutural de A e B. A

62. Completar e balancear as reações de combustão: a) CH4 + O2  b)

O2 

C3H8 +

63. Complete as reações: a) desidratação intermolecular. OH agente

H3 C

C H2

C H

CH3

+ H2O

desidratante

b) desidratação intramolecular (indique os dois possíveis compostos orgânicos que podem ser formados). OH agente

H3 C

C H2

C H

CH3

A + B + H2O

desidratante

c) esterificação. O H3 C

C H2

CH3

H2O

64. Completar as reações de redução: O

H3C

[O]

C H

[O]

H3C

CH3

1. Você ficou para recuperação, então reserve um horário para estudar. 2. Anote suas dúvidas! Para que as suas dúvidas apareçam, revise as tarefas e exercícios de classe. Tente resolver as questões de classe sem consultar as resoluções já feitas. 3. Leia o assunto na apostila e refaça alguns exercícios. 4. Tente resolver aqueles exercícios que você antes não conseguiu e perguntou ao professor. “Aquele que não luta pelo futuro que quer, deve aceitar o futuro que vier” Autor desconhecido BOM ESTUDO !!!