Estudo dirigido 3º ano recuperação final 2015

COLÉGIO DAVINA GASPARINI PROF. MARCO – QUÍMICA Estudo dirigido – Recuperação Final – 3º ANO –2015

1º BIMESTRE 1. Determine a massa molecular dos seguintes compostos: a) CO2 b) H2O c) NaOH

C6H12O6

Dados MM: H = 1 u; C = 12; O = 16; Na = 23 u 2. No ar poluído de uma cidade, detectou-se uma concentração de NO2 correspondente a 1,0 x 10-8 mol/L. Supondo que uma pessoa inale 3 litros de ar, o número de moléculas de NO2 por ela inalada é: a) 1,0 . 108 b) 6,0 . 1015 c)1,8 . 1016 d) 2,7 . 1022 e) 6,0 . 1023 3. Nas CNTP o volume molar de qualquer gás é 22,4 L/mol. Calcule a quantidade de mol presente em 112,0 L de GLP.

4. Na reação balanceada, qual seria o valor de X? Pb(NO3)2 + 2 KI  2 KNO3 + PbI2 331 g 332 g X 461 g a) 408 g b) 326 g c) 202 g d) 585 g e) 101 g

5. Qual a quantidade de moléculas de ouro presentes em uma pepita de 39,4 g de ouro puro.

Dados: Au = 197 g/mol

6. Complete a tabela a seguir: (utilizando as Leis de Lavoisier e Proust) GĂĄs hidrogĂŞnio

+

ďƒ¨ ĂĄgua

gĂĄs oxigĂŞnio

4g

32 g

B=

A=

C= 200 g

27 g

D=

F=

E=

G=

3,6 kg

7. Considere a tabela a seguir: Ponto de Ponto de Substância fusão (1 atm) ebulição (1 atm) A -180 °C -45 °C B -35 °C 30 °C C 10 °C 120 °C D -60 °C 15 °C E 70 °C 320 °C Qual Ê o estado físico de cada substância: a) nas condiçþes ambientais (25°C, 1 atm)? b) Num dia frio, cuja temperatura Ê de 5°C? c) Num dia quente, cuja temperatura Ê de 35°C? 8. Complete o quadro: à tomo

Z (nÂş atĂ´mico)

A (massa)

P (prĂłtons)

N (nĂŞutrons)

e(elĂŠtron)

23 11đ?‘ đ?‘Ž 40 20đ??śđ?‘Ž 20 10đ?‘ đ?‘’ 197 79đ??´đ?‘˘ 238 92đ?‘ˆ

9. SĂŁo dados trĂŞs ĂĄtomos genĂŠricos A, B e C. O ĂĄtomo A tem nĂşmero atĂ´mico 70 e nĂşmero de massa 160. O ĂĄtomo C tem 94 nĂŞutrons, sendo isĂłtopo de A. O ĂĄtomo B ĂŠ isĂłbaro de C e isĂłtono de A. Qual ĂŠ o nĂşmero de elĂŠtrons do ĂĄtomo B?

10. Complete a cadeia carbĂ´nica com hidrogĂŞnios, dĂŞ sua fĂłrmula molecular e o nome do composto:

C C C C C C C C

11. O magnésio é utilizado na fabricação de ligas leves, em bombas incendiarias, peças de avião, fogos de artifícios, lâmpadas descartáveis de flash de máquinas fotográficas. Além disso, compostos de magnésio também podem ser usados como material refratário, antiácido e laxante (leite de magnésia – suspensão aquosa de hidróxido de magnésio, Mg(OH)2). Sobre o magnésio de número atômico 12, é correto afirmar: a) É um metal de transição externa. b) É um metal de transição interna. c) Pertence à família 2 ou IIA, pois ocupa duas camadas eletrônicas. d) Pertence ao 2º período da tabela periódica, pois possui 2 elétrons na camada de valência. e) Ao perder dois elétrons adquire carga +2.

12. Escreva o nome e dê a fórmula molecular dos compostos a seguir: a) (0,1) b) (0,1) c) (0,1) H2 C H2C H2C

HC CH H C

CH3

CH2 C H2

d) (0,1)

e) (0,1)

f) (0,1) CH3

H2C

C H

C CH2

g) (0,2)

C C C CH3 H2 H2 H2

H3C

h)(0,2)

i) (0,1)

CH2 CH2 C

CH C H2

CH3

H C

C H

CH3 H C

CH

CH

CH2

CH C H

C H2

C H

CH3 CH3

CH3 H3C

C

C

CH3 C

C H

H C CH2 CH3

CH2

Nomenclatura a) b) j) (0,2)

C H

c) d) e) f) g) h) i) j)

C

CH2

C H

C H2

H C CH3

CH3 C H

CH3

13. Monte a f贸rmula estrutural e escreva a f贸rmula molecular dos seguintes compostos: a) (0,1) pentano b) (0,1) 2-hexeno

c) (0,1)

2,4-heptadiino

d) (0,1)

4,4-dietil 3-metil 2-hepteno

f) (0,1) 5-fenil-2,3,4-trimetil-heptano

g) (0,1) meta-isopropilmetilbenzeno

h) (0,2) 3-etil-4,5-difenil-2-metilex-1-eno

i) (0,2) 3-terc-butil-octa-2,4,5-trieno

e) (0,2)

2-etil-5-fenil-7-isopropil-3,4,9-trimetil-5-sec-butil-3-terc-butildeca-1,6,8-trieno

2º BIMESTRE 14. (UFAL) Considere a seguinte equação termoquímica: 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) → NH3(g) H = -46,0 kJ/mol Pode-se, consequentemente, afirmar que a formação de 2,0 mol de NH3(g) consome: a) 2,0 mol de H2, com liberação de calor. b) 1,5 mol de H2, com absorção de calor. c) 1,5 mol de H2, com liberação de calor. d) 1,0 mol de N2, com absorção de calor. e) 1,0 mol de N2, com liberação de calor.

15. (FUVEST-SP) A oxidação de açúcares no corpo produz ao redor de 4,0 kcal/g de açúcar oxidado. A oxidação de 0,1 mol de glicose (C6H12O6) vai produzir, aproximadamente: a) 40 kcal c) 60 kcal e) 80 kcal b) 50 kcal d) 70 kcal 16. (UFSM-RS) (1,0 ponto) Considere o seguinte gráfico: Entalpia A2(g) + B2(g) H 2 AB(g) Caminho da reação

De acordo com o gráfico, indique a opção que completa, respectivamente, as lacunas da frase a seguir.

“A variação da entalpia, H, é ___________________; a reação é _____________, porque se processa _______________ calor”. a) positiva – exotérmica – liberando b) positiva – endotérmica – absorvendo c) negativa – exotérmica – liberando d) negativa – endotérmica – liberando e) nula – exotérmica – absorvendo 17 (UNICAMP-SP) Um botijão de gás de cozinha contendo butano, foi utilizado em um fogão durante certo tempo, apresentando uma diminuição de massa de 1,0 kg. Sabendo-se que: C4H10(g) + 13/2 O2(g) → 4 CO2(g) + 5 H2O(g) H = -2900 kJ/mol a) Qual a quantidade de calor foi produzida no fogão devido a combustão do butano?

b) Qual o volume, a 25°C e 1,0 atm, de gás butano consumido? (Dados: Volume molar a 25ºC = 25 L/mol)

18. Os romanos utilizavam CaO como argamassa nas construçþes rochosas. O CaO era misturado com ågua, produzindo Ca(OH)2, que reagia lentamente com o CO2 atmosfÊrico, formando calcårio.

Ca(OH)2(s) + CO2(g) ďƒ CaCO3(s) + H2O(g) Com base nos dados da tabela, calcule a variação de entalpia da reação, em kJ/mol.

Substância ď „Hf (kJ/mol) Ca(OH)2(s) -986,1 CaCO3(s) -1206,9 CO2(g) -393,5 H2O(g) -241,8 19. A correta equação que representa entalpia de formação ĂŠ: a) CaO + CO2 ďƒ CaCO3 b) SO3 + H2O ďƒ H2SO4 c) ½ N2 + O2 ďƒ NO2 d) 2 H+ + O2- ďƒ H2O e) nenhuma alternativa estĂĄ correta 20. Uma vela ĂŠ feita de um material ao qual se pode atribuir a fĂłrmula C20H42. Qual ĂŠ o calor liberado na combustĂŁo de 5 mols dessa vela Ă pressĂŁo constante?

C20H42(s) + 6 1/2 O2(g) → 20 CO2(g) + 21 H2O(g) ∆H= -13300 kJ

21. Dadas as equaçþes termoquĂ­micas: (I) Pb(s) + Câ„“2(g) ďƒ PbCâ„“2(s) ∆đ??ťđ?‘“0= - 359,4 kJ (II) Pb(s) + 2 Câ„“2(g) ďƒ PbCâ„“4(â„“) ∆đ??ťđ?‘“0= - 329,3 kJ Para a reação: PbCâ„“2(s) + Câ„“2(g) ďƒ PbCâ„“4(â„“), qual a variação de entalpia (∆H0)?

22. Dadas as reaçþes: C2H5OH + 3 O2 ďƒ 2 CO2 + 3 H2O 5 2

CH3CHO + O2 ďƒ 2 CO2 + 2 H2O 1 2

∆H = -327,6 kcal ∆H = -279,0 kcal

o ∆H da reação C2H5OH + O2 ďƒ CH3CHO + H2O, sob essas condiçþes, em kcal, ĂŠ?

23. Considere as seguintes equações termoquímicas hipotéticas: A+BC ∆H1 = -20,5 kcal D+BC ∆H2 = -25,5 kcal AD ∆H = ?

Com base na Lei de Hess, qual a variação de entalpia da transformação de A em D?

24. Nas colunas abaixo, associe as fórmulas aos seus nomes: I. H2S ( ) ácido clorídrico II. HBr ( ) ácido nitroso III. H3PO4 ( ) ácido bromídrico IV. HCℓ ( ) ácido sulfídrico V. HNO2 ( ) ácido fosfórico 25. Complete a tabela.

Nome do ácido

Fórmula ácido

do

Nome do ânion

Fórmula do ânion NO2-

Ácido nítroso Fosfato HCℓO Permanganato

MnO4-

26. Faça a ionização ou dissociação dos compostos (ácidos / bases) a seguir: a) HCℓ  b) HNO3  c) H3PO4  d) Fe(OH)3  e) Ni(OH)2  27. Complete o quadro a seguir: Nome da base Hidróxido de potássio

Fórmula da base

Cátion

Ca(OH)2 Aℓ3+ Hidróxido de ferro II ou ferroso Mg2+ 28. Associe as colunas relacionando a utilização da base com a respectiva fórmula.

I. Ca(OH)2 ( ) Soda cáustica II. NH4OH ( ) Amoníaco III. Mg(OH)2 ( ) Cal apagada IV. NaOH ( ) Leite de magnésia

29. As vitaminas são substâncias essenciais para o nosso organismo, porém, não são sintetizadas por ele. A vitamina A é responsável pela transmissão química de imagens do olho para o cérebro. A vitamina C é responsável, dentre outras coisas, por um aumento da resistência imunológica e protege nosso organismo do resfriado comum e até do câncer.

Vitamina A

Vitamina C

Observando as estruturas, responda: I. Qual das vitaminas faz mais ligações de hidrogênio?

II. Qual delas é mais solúvel em água?

III. Qual delas é mais solúvel em óleo?

IV. Qual delas é mais facilmente eliminada pela urina?

V. Cite uma fonte de vitamina C. Respostas I II III IV V 30. A solubilidade da sacarose em água, a 20°C, é igual a 200 g/100 g de H2O. Assinale a alternativa em que os componentes constituem uma solução insaturada, a 20°C. *JUSTIFIQUE* Água Sacarose a) 50 g 100 g b) 400 g 800 g c) 20 g 20 g d) 10 g 20 g e) 60 g 120 g 31. Qual a concentração de uma solução quando existem 50 g de um determinado soluto em 500 g de solução?

32. Calcule a concentração em g/L de uma solução que apresenta volume de 800 cm 3 e contém 20 g de soluto.

33. A concentração de uma solução é de 20 g/L. Determine o volume desta solução, sabendo que ela contém 75 g de soluto.

34. Calcule a concentração em (mol/L) de uma solução aquosa de cloridreto que, num volume de 1500 mL, contém 21,9 g de HCℓ.

35. O gráfico abaixo mostra a solubilidade (S) de K2Cr2O7 sólido em água, em função da temperatura (t). Uma mistura constituída de 30 g de K2Cr2O7 e 50 g de água, a uma temperatura inicial de 90°C, foi deixada esfriar lentamente e com agitação. A que temperatura aproximada deve começar a cristalizar o K2Cr2O7?

100

S (g K2Cr2O7/100 g H2O)

80 60 40 20 0 0

20

40

60

80

100

t (°C)

36. Observe a tabela abaixo relativa à solubilidade do KNO3 em água: Temperatura (°C) 0 10 20 30 40

Solubilidade (g/100 H2O) 13 21 32 46 64

do

KNO3

De acordo com a tabela, todas as conclusões a seguir são corretas, exceto: *JUSTIFIQUE* a) b) c) d) e)

O aumento da temperatura favorece a dissolução do KNO3 Colocando-se 15 g do sal em 100 g de água a 10°C, a solução é insaturada.

Colocando-se 60 g do sal em 100 g de água a 30°C, o sistema será bifásico.

1 mol de KNO3 produzirá mais íons a 40°C do que a 20°C Não haverá corpo de fundo se forem colocados 25 g do sal em 50 g de água, a 20°C.

37. Tem-se uma solução saturada de KBr a 60°C contendo 85,5 g do sal em 100 g de água.

Resfriando-se a solução até 20°C, pode-se concluir que (Solubilidade do KBr em 100 g de água: 20°C = 62,5 g; 60°C = 85,5 g) *JUSTIFIQUE* a) a solução ficará saturada b) não haverá deposição do sal c) haverá formação de corpo de chão d) a solução inicial não estava saturada e) a solução final ficará mais concentrada 38. Dê o nome dos seguintes compostos: a)

b)

HO

c)

d)

e)

f) NO2

H3C

H C

C H2

CH2

CH3

abcdef– 39. Analise os compostos a seguir.

1. CH3COCH3 2. CH3COOCH3

3. CH3CH2CHO 4. CH3CH2COOH

5. CH3CH2CH2OH 6. CH3OCH2CH3

Indique quais são os pares isômeros (colocar somente os números).

40. Monte a fórmula estrutural dos compostos a seguir: a) etoxipropano b) anidrido butanoico

c) iodeto de isopropila

d) metilpropanamida

41. O butanoato de etila é um líquido incolor, empregado como essência artificial em algumas frutas, como, por exemplo, o abacaxi e a banana, sendo isômero do ácido hexanóico. Qual o tipo de isomeria plana presente entre o butanoato de etila e o ácido hexanóico?

Resposta: 42. Isômeros planos são compostos de mesma fórmula molecular, mas fórmulas estruturais e propriedades diferentes. Identifique o item que não apresenta a isomeria plana: (JUSTIFIQUE) a) etanol e metóxi-metano b) pentano e 2-metilbutano c) propanol e propanona d) propeno e ciclopropano e) butanal e butanona 43. Em um laboratório, um químico está queimando 20 L de etanol gasoso a cada 10 minutos, de acordo com a seguinte equação: C2H5OH(g) + 3 O2(g)  2 CO2(g) + 3 H2O(g) Nas mesmas condições de pressão e temperatura, determine a velocidade que se pede em L/min. a) consumo de gás oxigênio  b) consumo de etanol gasoso  b) formação de gás carbônico  c) formação de vapor de água 

44. Considerando a equação a seguir, para a queima do propano C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O(ℓ) + calor, Determine a quantidade de mol de água produzida em uma hora, se a velocidade da reação for 5 x 10-3 mol de propano por segundo.

45. Faça a ionização total dos ácidos a seguir: a) HNO3  b) H2SO4  c) H3PO4  d) H4P2O7  46. Faça a dissociação total das seguintes bases: a) NaOH  b) NH4OH  c) Mg(OH)2  d) Aℓ(OH)3  e) Pb(OH)4 

3º BIMESTRE 47. Calcule a pressão osmótica, a 27°C, de uma solução aquosa que contém 6 g de glicose (C6H12O6) em 820 mL de solução. (V=nRT; m = n.M; R=0,082 atm.L.K-1.mol-1)

48. 3. Das soluções a seguir listadas, qual delas congelaria em temperaturas mais baixas?

JUSTIFIQUE. a) sacarose 1,0 M b) cloreto de sódio 2,0 M c) cloreto de cálcio 1,5 M d) cloreto de alumínio 1,3 M e) cloreto de potássio 2,5 M

49. Complete as equações, colocando o principal produto orgânico e o produto inorgânico formado. a)

b)

c)

d)

e)

f)

g)

50. Complete as equações a seguir, mostrando as estruturas de todos os possíveis produtos orgânicos formados. a)

b)

2

c)

d) H2

e)

f)

H2O2

g)

51. Monte a equação de desidratação do propan-2-ol e dê o nome do(s) composto(s) orgânico(s) formado(s). a) Intramolecular 

b) Intermolecular 

52. Complete as reações que se pede e, dê o nome do(s) composto(s) orgânico(s) formado(s). a) (ozonólise) 2-metilbut-1-eno + O3 + H2O/Zn 

b) (oxidação branda) oct-3-eno + [O] 

c) (oxidação enérgica) prop-1-eno +[O] 

53. Complete as reações que se pede e, dê o nome do(s) composto(s) orgânico(s) formado(s). a) oxidação total do metilpropan-1-ol

b) oxidação do butan-2-ol

c) oxidação do 2-metilpentan-2-ol

d) redução total do ácido acético

e) redução da 3,4-dimetilpentanona

54. Faça a reação que se pede e dê o nome do(s) composto(s) orgânico(s) formado(s). a) esterificação entre o ácido metilpropanoico e isopropanol

b) esterificação entre o ácido etanoico e metanol

c) hidrólise do 3,3-dimetilbutanoato de sec-butila

d) hidrólise do 2,2-dietil-3-fenil-3-isopropilpentanoato de fenila

4º BIMESTRE 55. O tingimento na cor azul de tecidos de algodão com corante índigo, feito com o produto natural ou com o obtido sinteticamente, foi o responsável pelo sucesso do jeans em vários países. Observe a estrutura desse corante: H H

C C

C

C

C

O

H

C

N C

H

H C C

H C

C

C

N

C

H

H

O

C

C C

H

H

Qual a quantidade de ligações  e ?   56. A substância responsável pelo odor característico da canela (Cinnamomum zeulanicum) tem nome usual de aldeído cinâmico, com fórmula mostrada na figura adiante.

H H H

C C

C C

H H

O

C C C C C

H H

H

Ela apresenta ligações pi em número de: a) 1 b) 2 c) 3 d) 4

e) 5

57. Qual o pH de uma solução onde a concentração hidroxiliônica é igual a 1,0 x 10-5 mol/L.

58. Calcule o valor de pH e pOH para as seguintes concentrações: Dados: pH = - log[H+]; pOH = - log[OH-]; pKw = 14; Kw = [H+].[OH-]; pKw = pH + pOH a) [H+] = 10-8 mol/L

b) [H+] = 10-3 mol/L

c) [OH-] = 10-2 mol/L

d) [OH-] = 10-7 mol/L

59. (USP) A solubilidade de um certo cloreto MCℓ2 em ågua Ê de 1,0 x 10-3. mol/litro. Calcule o Kps a) 1,0 x 10-3 (mol/L)3 b) 1,0 x 10-6 (mol/L)3 c) 2,0 x 10-6 (mol/L)3 d) 2,0 x 10-9 (mol/L)3 e) 4,0 x 10-9 (mol/L)3 60. (USP) A solubilidade do hidróxido de estrôncio em ågua, na temperatura ambiente, Ê de 4 x 10-2 mol por litro. Qual serå o produto de solubilidade do Sr(OH)2? a) (4,0 x 10-2) (4,0 x 10-2) b) (4,0 x 10-2) (4,0 x 10-2)2 c) (4,0 x 10-2) (8,0 x 10-2) d) (4,0 x 10-2) (8,0 x 10-2)2 e) (4,0 x 10-2)2 (8,0 x 10-2) 61. Os elementos transurânicos foram preparados por tÊcnicas de bombardeamento em aceleradores de partículas, tais como o cíclotron. Os processos abaixo são exemplos disso.

Determine os nĂşmeros atĂ´micos e de massa de X e Y. 2 1 a) 238 X 92đ??ž + 1đ??ť ďƒ 2 0đ?‘› +

b)

249 98đ??śđ?‘“

+

15 7đ?‘

ďƒ 4 10đ?‘› +

Y

62. Um fĂłssil encontrado, apĂłs anĂĄlise, verificou-se que possuĂ­a apenas 3,125% de C-14.

Sabendo que a meia-vida do 14C ĂŠ de 5730 anos, determine a idade deste fĂłssil.

1. Você ficou para recuperação, então reserve um horårio para estudar.

2. Anote suas dúvidas! Para que as suas dúvidas apareçam, revise as tarefas e exercícios de classe. Tente resolver as questþes de classe sem consultar as resoluçþes jå feitas.

3. Leia o assunto na apostila e refaça alguns exercícios.

4. Tente resolver aqueles exercĂ­cios que vocĂŞ antes nĂŁo conseguiu e perguntou ao professor. “Aquele que nĂŁo luta pelo futuro que quer, deve aceitar o futuro que vierâ€?

Autor desconhecido

BOM ESTUDO !!!