CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10+11 HƯỚNG DẪN HỌC THEO CHỦ ĐỀ (BẢN HỌC SINH) by Dạy Kèm Quy Nhơn Official

BÀI TẬP HÓA HỌC THEO CHỦ ĐỀ

vectorstock.com/28062440

Ths Nguyễn Thanh Tú eBook Collection DẠY KÈM QUY NHƠN EBOOK PHÁT TRIỂN NỘI DUNG

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10+11 HƯỚNG DẪN HỌC THEO CHỦ ĐỀ (BẢN HỌC SINH) WORD VERSION | 2021 EDITION ORDER NOW / CHUYỂN GIAO QUA EMAIL TAILIEUCHUANTHAMKHAO@GMAIL.COM

Tài liệu chuẩn tham khảo Phát triển kênh bởi Ths Nguyễn Thanh Tú Đơn vị tài trợ / phát hành / chia sẻ học thuật : Nguyen Thanh Tu Group Hỗ trợ trực tuyến Fb www.facebook.com/DayKemQuyNhon Mobi/Zalo 0905779594

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10+11 ( BẢN HỌC SINH )

CHUYÊN ĐỀ I. NGUYÊN TỬ CHỦ ĐỀ 1. XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ DỰA VÀO SỐ HẠT Ví dụ 1: Tổng số hạt cơ bản của 1 nguyên tử X là 82, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. Vậy X là Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 2: Tổng số hạt cơ bản trong phân tử X có công thức là M2O là 140, trong phân tử X thì tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44. Vậy X là Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 3: Tổng số hạt cơ bản của ion M3+ là 79, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là 19. M là Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 4: Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử X là 52, X thuộc nhóm VIIA. X là Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG

Câu 1. Cho nguyên tử X có tổng số hạt ạt llà 34, trong đó số hạt mang điện gấpp 1,8333 lần lầ số hạt không mang điện. Xác định số khối X? A. 23

B. 24

C. 27

D. 11

Câu 2. Một nguyên tử nguyên tố A có tổng ổng số s proton, nơtron, electron là 52. Tìm ìm nguyên tố t A. A. Mg

B. Cl

C. Al

D. K

Câu 3. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng ssố hạt là 40. Tổng số hạt mang điện nhiều ều hơn h tổng số hạt không mang điện là 12 hạt. Nguyên tố X có sốố khố khối là : A. 27

B. 26

C. 28

D. 23

Câu 4. Tổng số hạt proton, nơtron, ron, electron trong hai nguyên tử t kim loại X vàà Y là 142, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạtt không mang điện là 42. Số hạt mang điện của nguyên tử ử Y nhiều hơn của X là 12. Hai kim loại X, Y lần lượt là A. Na, K.

B. K, Ca.

C. Mg, Fe.

D. Ca, Fe.

Câu 5. Tổng số hạt proton, nơtron tron và electron trong nguyên ttử nguyên tố X làà 155, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện làà 33 hạt. h X là nguyên tố nào sau đây ? A. Al

B. Fe

C. Cu

D. Ag

Câu 6. Một ion X3+ có tổng số hạtt proton, nnơtron, electron là 79, trong đó số hat mang điện đ nhiều hơn số hạt không mang điện là 19. Viết kí hiệu của ủa nguy nguyên tử X.

Câu 7. Tổng số các hạt trong nguyên tử ử M llà 18. Nguyên tử M có tổng số hạt mang điện gấp g đôi số hạt không mang điện. Hãy viết kí hiệu nguyên tử ử M.

Câu 8. Mỗi phân tử XY2 có tổng các hạt ạt proton, nơtron, n electron bằng 178; trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54, số hạt ạt mang điện của X ít hơn số hạt mang điện của ủa Y là l 12. Hãy xác định kí hiệu hoá học của X,Y lần lượt là A. Fe và S

B. S và O

C. C và O

D. Pb và Cl CHỦ ĐỀ 2. XÁC ĐỊNH THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ

Ví dụ 1. Nguyên tử Ca có 20 notron, 20 proton. S Số hiệu nguyên tử của Ca là: A. 20

B. 16

C. 31

D. 30

……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 2. Cho biết nguyên tử của nguyên tố A có tổng số hạt là 58, số khối của nguyên tử nhỏ hơn 40. Hãy xác định số proton, số nơtron, số electron trong nguyên tử. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 3. Hạt nhân của nguyên tử nguyên tố A có 24 hạt, trong đó số hạt không mang điện là 12. Tính số electron trong A. A. 12

B. 24

C.13

D. 6

B.105

C. 70

D. 35

Câu 2. Xác định số notron trong nguyên tử oxi biết O có 8 proton: A.8

B. 16

C.6

D.18

Câu 3. Trong nguyên tử A, số hạt mang điện tích dương là 13, số hạt không mang điện là 14. Số hạt electron trong A là bao nhiêu? A. 13

B. 15

C. 27

D.14

Câu 4. Trong anion X tổng số các hạt 111; số electron bằng 48% số khối. Tìm số proton, số electron, nơtron và tìm số khối A của X3-. Câu 5. Cho biết nguyên tử của nguyên tố A có tổng số hạt là 58, số khối của nguyên tử nhỏ hơn 40. Hãy xác định số proton, số nơtron, số electron trong nguyên tử. Câu 6. Tổng số hạt mang điện trong hợp chất AB là 40. Số hạt mang điện trong nguyên tử nguyên tử A nhiều hơn số hạt mang điện trong nguyên tử B là 8. Số proton của A và B lần lượt là A. 22 và 18

B. 12 và 8

C. 20 và 8

D. 12 và 16

Câu 7. Một ion X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 92, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20. Số hạt nơtron và electron trong ion X2+ lần lượt là

A. 36 và 27.

B. 36 và 29

C. 29 và 36.

D. 27 và 36.

Câu 8. Xác định thành phần cấu tạo của các nguyên tử sau: a. Nguyên tử X có tổng số các loại hạt bằng 52, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. b. Nguyên tử Y có tổng số các hạt là 36. Số hạt không mang điện thì bằng một nửa hiệu số giữa tổng số hạt với số hạt mang điện tích âm? CHỦ ĐỀ 3. CÁCH VIẾT CẤU HÌNH ELECTRON Ví dụ 1: Cho biết số electron tối đa trong 1 lớp, 1 phân lớp Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 2: Nguyên tử X có ký hiệu 2656X. Cho các phát biểu sau về X: (1) Nguyên tử của nguyên tố X có 8 electron ở lớp ngoài cùng. (2) Nguyên tử của nguyên tố X có 30 nơtron trong hạt nhân. (3) X là một phi kim. (4) X là nguyên tố d. Trong các phát biểu trên, những phát biểu đúng là? A. (1), (2), (3) và (4).

B. (1), (2) và (4).

C. (2) và (4).

D. (2), (3) và (4).

B. X là một phi kim.

C. Nguyên tử của nguyên tố X có 9 electron p. D. Nguyên tử của nguyên tố X có 3 phân lớp electron. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 4: Cấu hình electron nào sau đây viết sai? A. 1s22s22p5

B. 1s22s22p63s23p64s1

C. 1s22s22p63s23p64s24p5

D. 1s22s22p63s23p63d34s2

Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 5: Một nguyên tử của nguyên tố X có 3 lớp electron. Lớp ngoài cùng có 4 electron. Xác định số hiệu nguyên tử của X. Viết cấu hình e của X Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 6: Một nguyên tố d có 4 lớp electron, phân lớp ngoài cùng đã bão hòa electron. Tổng số electron s và electron p của nguyên tố này là Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Câu 1. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7. Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt. Tìm các nguyên tố X và Y Câu 2. Nguyên tố X có Z = 28, cấu hình electron của ion X2+ là: A. 1s22s22p63s23p64s23d8

B. 1s22s22p63s23p63d6

C. 1s22s22p63s23p6 4s23d6

D. 1s22s22p63s23p63d8

Câu 3. Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng ở mức cao nhất là 3p. nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X va Y có số electron hơn kém nhau 3. Nguyên tử X, Y lần lượt là: A. Khí hiếm và kim loại

B. Kim loại và kim loại

C. Kim loại và khí hiếm

D. Phi kim và kim loại

Câu 4. Ion Xa+ có tổng số hạt là 80; số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20; tổng số hạt trong hạt nhân của ion Xa+ là 56. Hãy cho biết cấu hình electron đúng của Xa+? A. [18Ar] 3d8

B. [18Ar] 3d6

C. [18Ar] 3d44s2

D. [18Ar] 3d4

Câu 5. Nguyên tố A có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1. Nguyên tố B có phân lớp cuối là 3p5. Viết cấu hình electron đầy đủ của A, B. Xác định tên A, B. Câu 6. Nguyên tử A có e ở phân lớp 3d chỉ bằng một nửa phân lớp 4s.Cấu hình electron của nguyên tử A là A. [Ar]3d14s2

B. [Ar]3d44s2

C. [Ne]3d14s2

D. [Ar]3d34s2

Câu 7. Nguyên tử M có cấu hình electron ngoài cùng là 3d74s2. Số hiệu nguyên tử của M A. 24

B. 25

C. 27 2+

D. 29

Câu 8. Viết cấu hình electron của các ion Cu , N , Fe , Cl ,Al . Biết số thứ tự nguyên tố lần lượt là: Cu (Z = 29), N (Z = 7), Fe (Z = 26), Cl (Z = 17), Al (Z = 13). CHỦ ĐỀ 4. BÀI TẬP LỚP VÀ PHÂN LỚP Ví dụ 1. Hãy cho biết tên của các lớp electron ứng với các giá trị của n = 1, 2, 3, 4 và cho biết các lớp đó lần lượt có bao nhiêu phân tử lớp electron. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 2. Hãy cho biết số phân lớp, số obitan có trong lớp N và M. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Câu 1. Lớp electron thứ 3 có bao nhiêu phân lớp: A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 2. Chọn câu phát biểu đúng: A. Số phân lớp electron có trong lớp N làà 4

B. Số phân lớp p electron có trong lớp l M là 4

C. Số obitan có trong lớp N là 9

D. Số obitan có trong lớp M làà 8

Câu 3. Chọn phát biểu đúng khi nói vềề các obitan trong một m phân lớp e A. Có cùng sự định hướng không gian

B. Có cùng mức năng lượng.

C. Khác nhau về mức năng lượng. D. Có hình dạng không phụ thuộc vào đặc ặc đđiểm mỗi phân lớp. Câu 4. Lớp M có bao nhiêu obitan? A. 9

B. 6

C. 12

D. 16

C. M

D. N

C. 4

D. 6

Câu 5. Lớp e thứ 4 có tên là gì A. K

B. L

Câu 6. Lớp L có bao nhiêu obitan? A. 2

B. 3

Câu 7. Chọn phát biểu đúng: A. Lớp K là lớp xa hạt nhân nhất B. Các electron trong cùng một lớp có mứ ức năng lượng bằng nhau C. Các electron trên cùng phân lớp có mức ức nnăng lượng bằng nhau. D. Lớp N có 4 obitan Câu 8. Chọn phát biểu sai: A. Lớp M có 9 phân lớp

B. Lớp L có 4 obitan

C. Phân lớp p có 3 obitan

D. Năng lượng của electron trên ên lớp l K là thấp nhất.

CHỦ ĐỀ 5. TÍNH PHẦN TRĂM ĂM ĐỒNG VỊ, TÍNH NGUYÊN TỬ KHỐII TRUNG BÌNH Ví dụ 1: Đồng vị là những nguyên tử của ủa ccùng một nguyên tố, có số proton bằng ng nhau nh nhưng khác nhau về: A. số electron

B. số notron

C. số proton

D. số obitan

Các kí hiệu nào cùng chỉ cùng 1 nguyên tốố hoá học? A. A, G và B

B. H và K

C. H, I và K

D. E và F

Bài giải …………………………………………………………………………………………………………………….

B. 4

C. 5

D. 6

C. 37,5.

D. 37,0.

b) Phân tử khối trung bình của XY là A. 36,0.

B. 36,5.

A. Có cùng số khối A.

B. Có cùng số proton.

C. Có cùng số nơtron.

D. Có cùng số proton và số nơtron. ơtron.

Câu 2. Trong dãy kí hiệu các nguyên tử sau, dãy nào chỉ ch cùng một nguyên tố hóa học: A. 6A14 ; 7B15

B. 8C16; 8D17; 8E18

Câu 3. Cho ba nguyên tử có kí hiệu là

C. 26G56; 27F56

D. 10H20 ; 11I22

Phát biểu nào sau đây là sai ?

A. Số hạt electron của các nguyên tử lần ần lượt l là: 12, 13, 14. B. Đây là 3 đồng vị. C. Ba nguyên tử trên đều thuộc nguyên tốố Mg. D. Hạt nhân của mỗi nguyên tử đềuu có 12 proton. Câu 4. Nguyên tố clo có hai đồng vịị bền ền 1735Cl chiếm 75,77% và 1737Cl chiếm 24,23%. Tính nguyên ttử khối trung của clo? A. 35

B. 35,5

Câu 5. Có 3 nguyên tử: A. X, Y

C. 36

D. 37

Nh Những nguyên tử nào là đồng vị của một nguyên tố ố? B. Y, Z

C. X, Z

D. X, Y, Z

Câu 6. Nguyên tử khối trung bình của đồng ng là 63,54. Trong ttự nhiên, đồng có hai đồng ng vị Tính tỉ lệ phần trăm số nguyên tử của đồng vvị 2963Cu tồn tại trong tự nhiên A. 28%

B. 73%

D. 37%

C 42%

Câu 7. Trong tự nhiên có hai đồng vị bền: ền: 1737Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, còn lại ại là l 1735Cl. Thành phần % theo khối lượng của 1737Cl trong HClO4 là: A. 8,92%

B. 8,43%

C. 8,56%

D. 8,79%

Câu 8. Nguyên tố cacbon có hai đồng ng vị bbền: 12Cchiếm 98,89% và 13C chiếm m 1,11%. Nguyên Nguy tử khối trung bình của nguyên tố cacbon là A. 12,5245

B. 12,0111

C. 12,0219

D. 12,0525

Câu 9. Trong tự nhiên Oxi có 3 đồng vịị 16O(x1%) , 17O(x2%) , 18O(4%), nguyên tử khối trung bình b của Oxi là 16,14. Phần trăm đồng vị 16O và 17O lần ần lượt l là A. 35% & 61%

B. 90% & 6%

C. 80% & 16%

D. 25% & 71%

Câu 10. Một nguyên tố X gồm hai đồng vị là X1 và X2. Đồng vị X1 có tổng số hạt làà 18. Đ Đồng vị X2 có tổng số hạt là 20. Biết rằng % các đồng vị trong X bbằng nhau và các loại hạt trong X1 cũng bằng ằng nhau. Xác định nguyên tử khối trung bình của X? A. 13

B. 19

C. 12

D. 16

CHỦ ĐỀ 6: Trắc nghiệm lý thuyết về nguyên tử t Câu 1. Đặc điểm của electron là A. Mang điện tích dương và có khối lượng ợng

B. Mang điện tích âm vàà có khối kh lượng.

C. Không mang điện và có khối lượng.

D. Mang điện tích âm vàà không có kh khối lượng.

Câu 2. Nhận định nào sau đây không đúng A. Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều chứa ứa proton vvà notron

B. Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện C. Vỏ electron mang điện tích âm và chuyển động xung quanh hạt nhân D. Khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân Hạt nhân của của nguyên tử Hidro không chứa notron, chỉ chứa proton → A sai Câu 3. Phát biểu nào dưới đây không đúng? A. Nguyên tử được cấu thành từ các hạt cơ bản là proton, nơtron và electron. B. Hầu hết hạt nhân nguyên tử được cấu thành từ các hạt proton và nơtron. C. Vỏ nguyên tử được cấu thành bởi các hạt electron. D. Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử. Nguyên tử có cấu tạo rỗng. Câu 4. Cho các phát biểu sau: (1). Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều được cấu tạo từ các hạt proton và notron. (2). Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn ở lớp vỏ. (3). Trong nguyên tử số electron bằng số proton. (4). Trong hạt nhân nguyên tử hạt mang điện là proton và electron. (5). Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại. Số phát biểu đúng là A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 5. Có các phát biểu sau (1) Trong một nguyên tử luôn luôn có số proton bằng số electron bằng số đơn vị điện tích hạt nhân. (2) Tổng số proton và số electron trong một hạt nhân được gọi là số khối. (3) Số khối A là khối lượng tuyệt đối của nguyên tử. (4) Số proton bằng số đơn vị điện tích hạt nhân. (5) Đồng vị là các nguyên tố có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron. Sô phát biểu không đúng là A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 6. Cho các phát biểu sau, phát biểu nào đúng về đồng vị? A. Những phân tử có cùng số hạt proton nhưng khác nhau về số hạt nơtron là đồng vị của nhau. B. Những nguyên tử có cùng số hạt nơtron nhưng khác nhau về số hạt nơtron là đồng vị của nhau. C. Những chất có cùng số hạt proton nhưng khác nhau về số hạt nơtron là đồng vị của nhau. D. Những nguyên tử có cùng số hạt proton nhưng khác nhau về số hạt nơtron là đồng vị của nhau. Câu 7. Chọn phương án sai trong các phương án sau: A. Trong nguyên tử các electron được sắp xếp theo mức năng lượng từ thấp đến cao. B. Trong một ô lượng tử có tối đa 2 electron có chiều tự quay cùng chiều. C. Các electron được sắp xếp vào các ô lượng tử sao cho số electron độc thân là cực đại. D. Trong một ố lượng tử có tối đa 2 electron có chiều tự quay ngược nhau. Câu 8. Chọn câu phát biểu sai: A. Số khối bằng tổng số hạt p và n.

B. Tổng số p và số e được gọi là số khối.

C. Trong 1 nguyên tử số p = số e = số điện tích hạt nhân. D. Số p bằng số e. CHỦ ĐỀ 7. TÍNH KÍCH THƯỚC, KHỐI LƯỢNG, KHỐI LƯỢNG RIÊNG, BÁN KÍNH NGUYÊN TỬ Câu 1: Ví dụ 1. Cho nguyên tử kali có 19 proton, 20 nơtron và 19 electron. a. Tính khối lượng tuyệt đối của một nguyên tử kali b. Tính số nguyên tử kali có trong 0,975 gam kali Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 2. Khối lượng riêng của canxi kim loại là 1,55 g/cm3. Giả thiết rằng, trong tinh thể canxi các nguyên tử là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng. Xác định bán kính nguyên tử canxi. Cho nguyên tử khối của Ca là 40. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Câu 1. Nguyên tử khối của neon là 20,179. Hãy tính khối lượng của mỗi nguyên tử neon theo kg. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Câu 2. Bán kính nguyên tử và khối lượng mol nguyên tử Fe lần lượt là 1,28Å và 56g/mol. Tính khối lượng riêng của Fe. Biết rằng trong tinh thể, các tính thể Fe chiếm 74% thể tích còn lại là phần rỗng. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Câu 3. Nguyên tử kẽm (Zn) có nguyên tử khối bằng 65u. Thực tế hầu như toàn bộ khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân, với bán kính r = 2.10-15m. Khối lượng riêng của hạt nhân nguyên tử kẽm là bao nhiêu tấn trên một centimet khối (tấn/cm3)? Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Câu 4. Nguyên tử Fe ở 20oC có khối lượng riêng là 7,87g/cm3 , với giả thiết này tinh thể nguyên tử Fe là những hình cầu chiếm 75% thẻ tích tinh thể, phân còn lại là những khe rỗng giữa các quả cầu. Cho khối lượng nguyên tử của Fe là 55,847. Tính bán kính nguyên tử gần đúng của Fe. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Câu 5. Theo định nghĩa, số Avogađro là một số bằng số nguyên tử đồng vị 12C có trong 12 gam đồng vị 12C. Số Avogađro được kí hiệu là N, N có giá trị là 6,023.1023. Khối lượng của một nguyên tử 12C là bao nhiêu gam ? Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

CHỦ ĐỀ 8. ÔN TẬP CHUYÊN ĐỀ NGUYÊN TỬ Bài 1: Chọn câu phát biểu sai: 1. Trong một nguyên tử luôn luôn có số proton = số electron = số điện tích hạt nhân 2. Tổng số proton và số electron trong một hạt nhân gọi là số khối 3. Số khối A là khối lượng tuyệt đối của nguyên tử

4. Số proton = điện tích hạt nhân 5. Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nh nhưng khác nhau về số nơtron A. 2,4,5

B. 2,3

C. 3,4

D. 2,3,4

Bài 2: Cho ba nguyên tử có kí hiệu là

Phát biểu nào sau đây là sai? A. Số hạt electron của các nguyên tử lầnn lượt lư là: 12, 13, 14 B. Đây là 3 đồng vị. C. Ba nguyên tử trên đều thuộc nguyên tốố Mg. D. Hạt nhân của mỗi nguyên tử đềuu có 12 proton. Bài 3: Sắp xếp các nguyên tử sau theo thứ ứ tự tăng dần số Nơtron A.

Bài 4: Cấu hình electron lớpp ngoài cùng ccủa nguyên tử X phân bố như sau:

Số hiệu nguyên tử và kí hiệu nguyên tử X là A. 5, B

B. 8, O

C. 10, Ne

D. 7, N

Bài 5: Nguyên tử của nguyên tố R có 3 lớ ớp e, lớp ngoài cùng có 3e. Vậy số hiệu u nguyên ttử của nguyên tố R là: A. 3

B. 15

C. 14

D. 13

Bài 6: Phát biểu nào sau đây là đúng. A. Những e có mức năng lượng bằng ng nhau được xếp vào một lớp. B. Tất cả đều đúng. C. Những e có mức năng lượng gần bằng ng nhau được xếp vào một lớp. D. Lớp thứ n có n phân lớp( n ≤ 4) Bài 7: Một nguyên tử R có tổng số hạtt mang điện và không mang điện là 34,trong đó số s hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện.Nguyên n.Nguyên ttố R và cấu hình electron là? A. Na , 1s22s2 2p63s1

B. F, 1s22s2 2p5

C. Mg , 1s22s2 2p63s2

D. Ne , 1s22s2 2p6

Bài 8: Tổng số hạt proton, nơtron, tron, electron ccủa nguyên tử nguyên tố X là 10. Số khối củaa nguyên ttử X là A. 10

B. 6 C. 5

D. 7

Bài 9: Nguyên tử của nguyên tố Y đượcc ccấu tạo bởi 36 hạt, trong đó số hạt mang điệnn gấp g đôi số hạt không mang điện. Cấu hình electron của Y là A. 1s22s22p6.

B. 1s22s22p63s2.

C. 1s22s22p62d2.

D. 1s22s22p63s13p1.

Bài 10: Trong tự nhiên Oxi có 3 đồng vị 16O(X1%) , 17O(X2%) , 18O(4%), nguyên tử khốối trung bình của Oxi là 16,14. Phần trăm đồng vị 16O v à 17O lầnn lư lượt là:

Bài 11: Một nguyên tố X có 3 đồng vị

Biết tổng sốố khối của 3 đồng vị là

75, nguyên tử lượng trung bình của 3 đồồng vị là 24,32. Mặt khác số nơtron của đồng ng vị v thứ 2 nhiều hơn số nơtron đồng vị 1 là 1 đơn vị . A1, A2, A3 lầần lượt là: A. 24;25;26

B. 24;25;27

C. 23;24;25

D. 25;26;24

Bài 12: Nguyên tử của nguyên tố R có phân llớp ngoài cùng là 3d1. Vậy số hiệu nguyên tử ử của nguyên tố R là: A. 21

B. 15

C. 25

D. 24

Bài 13: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây đ khi nhận thêm 1e thì đạt cấu hình e củaa Ne(Z=10). A. Cl(Z=17)

B. F(Z=9)

C. N(Z=7)

D. Na(Z=11)

Bài 14: Nguyên tử của nguyên tố R có tổng ng ssố hạt p,n,e bằng 18. Số hạt không mang điệnn bằng b trung bình cộng của tổng số hạt mang điện.Vậy số electron độc đ thân của nguyên tử R là A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Bài 15: Một ion X có tổng số hạtt proton, nnơtron, electron là 92, trong đó số hạtt mang đđiện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20. So hạt nơtron tron và electron trong ion X llần lượt là A. 36 và 27.

B. 36 và 29.

C. 29 và 36.

D. 27 và 36.

Bài 16: Nguyên tử của nguyên tố X có ttống số hạt cơ bản là 49, trong đó số hạtt không mang điện bằng 53,125% số hạt mang điện. Số điện tích hạạt nhân của X là: A. 18

B. 17

C. 15

D. 16

Bài 17: M và X là hai nguyên tử kim loại, i, tổng t số hạt cơ bản của cả nguyên tử M và X là 142, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn không mang điệện là 42. Số hạt mang điện trong nguyên tử M nhiều nhi hơn trong nguyên tử X là 12. Tìm M và X A. Na, K.

B. K, Ca.

C. Mg, Fe.

D. Ca, Fe.

Bài 18: Nguyên tử R có tống số hạt cơ bảản là 52, trong đó số hạt không mang điện n trong hhạt nhân gấp 1,059 lần số hạt mang điện tích âm. Kết luậnn nào sau đây không đúng với R ? A. Hạt mang điện nhiều hơn hạtt không mang điện là 16. C. Điện tích hạt nhân của R là 17+.

B. R có số khối là 35. D. R có 17 nơtron.

Bài 19: Vậy phần trăm của từng đồng vị là A. 73 và 27

B. 27 và 73

C. 54 và 46

D. 46 và 54

C. 64 và 66

D. 65 và 63

Bài 20: Số khối của X và Y lần lượt là A. 65 và 67

B. 63 và 66

Bài 21: Cho biết: 8O và 15P. Xác định số hhạt mang điện có trong P2O5 ? A. 46 hạt

B. 92 hạt

C. 140 hạt

D. 70 hạt.

Bài 22: Tổng số hạt mang điện dương ng trong phân tử t CO2 (Cho 6C và 8O) A. 14

B. 28

C. 22

D. 44

Bài 23: Nguyên tố X có 2 đồng vị X1 và X2. Đồng vị X1 có tổng số hạt là 18. Đồng vị X2 có tổng số hạt là 20. Biết rằng % các đồng vị bằng ng nhau và các loại lo hạt trong X1 cũng bằng nhau. Nguyên tử khối trung bình của X là: A. 15

B. 14

C. 12

D. 13

Bài 24: Cho 5,85 gam muối NaX tác dụng ng với v dd AgNO3 dư ta thu được 14,35 gam kếtt tủa t trắng. Nguyên tố X có hai đồng vị 35X(x1%) và 37X(x2%). V Vậy giá trị của x1% và x2% lần lượt là: A. 25% & 75%

B. 75% & 25%

C. 65% & 35%

D. 35% & 65%

Bài 25: Nguyên tử X có điện tích hạtt nhân là +2,7234.10-18 C. Trong nguyên tử X số hạtt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16. Kí hiệuu nguyên ttử của X là A.

Bài 26: Tổng điện tích lớp vỏ củaa nguyên ttử R có điện tích bằng -32.10 A. Mg.

B. Ca.

-19

C. Nguyên tố R là

C. K.

D. Al.

Bài 27: Nguyên tố X có tổng số hạtt p, n, e là 28 hhạt. Kí hiệu nguyên tử của X là A.

Bài 28: Hợp chất vô cơ T có công thứcc phân tử t XY2. Tổng số các hạt trong phân tử T là 66, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạtt không mang đđiện là 22 hạt. Số khối của Y nhiều hơnn X là 4. Số S hạt trong Y nhiều hơn số hạt trong X là 6 hạt. Công thứcc phân tử t của T là: A. N2O.

B. NO2.

C. OF2.

D. CO2.

Bài 29: Tổng số hạtt electron trong ion NH4+, biết N (Z=7) và H (Z=1) A. 8

B. 11

C. 10

D. 12

Bài 30: Tổng số hạt cơ bản trong ion X3- là 49, trong đó tổng số hạt mang điện nhiềuu hơn hơ không mang điện là 17, X là A. S

B. P

C. Si

D. Cl

Bài 31: Nguyên tử S(Z=16) nhậnn thêm 2e thì ccấu hình e tương ứng của nó là: A. 1s22s22p6 3s1

B. 1s22s22p6

C. 1s22s22p6 3s3

D. 1s22s2 2p63s23p6

Bài 32: Nguyên tử của nguyên tố X có 3 llớp e, lớp ngoài cùng có 5e. Vậy số hiệu nguyên tử t của nguyên tố X là A. 3

B. 15

C. 14

D. 13

Bài 33: Nguyên tử M2+ có cấuu hình electron ccủa phân lớp ngoài cùng là 3d7. Tổng số electron của c nguyên tử M là: A. 24

B. 25

C. 27

D. 29 2-

Bài 34: Số electron trong cácc ion sau: NO3 NO3-, NH4+ , HCO3-, H+ , SO4 theo thứ tự là A. 32, 12, 32, 1, 50.

B. 31,11, 31, 2, 48.

C. 32, 10, 32, 2, 46.

D. 32, 10, 32, 0, 50.

Bài 35: Chọn câu phát biểu đúng : 1.Trong một nguyên tử luôn luôn có số proton = số s nơtron= số điện tích hạt nhân 2.Tổng số proton và số nơtron trong mộtt hhạt nhân gọi là số khối 3.Số khối A là khối lượng tuyệt đối củaa nguyên tử t 4.Số proton cho biết số hiệu điệnn tích hat nhân. 5.Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng nh khác nhau về số electron A. 2, 4, 5

B. 2, 3

Bài 36: Cho ba nguyên tử có kí hiệu là

C. 3, 4

D. 1, 2, 4

. Phát biểu nào sau đây ây là sai?

A. Số hạt electron của các nguyên tử lầnn llượt là: 12, 13, 14 B. Đây là 3 đồng vị. C. Ba nguyên tử trên đều thuộcc nguyên tố t Mg. D. Hạt nhân của mỗi nguyên tử đềuu có 12 proton. Bài 37: Sắp xếp các nguyên tử sau theo thứ th tự tăng dần số Nơtron:

A. 1;2;3;4

B. 3;2;1;4

C. 2;3;1;4

Bài 38: Trong tự nhiên Cu có hai đồng ng vvị: Thành phần % về khối lượng của A. 73,00 %

B. 27,00%

D. 4;3;2;1

. Khối lượng nguyên tử trung bình của c Cu là 63,54.

trong CuCl2 là giá trị nào dưới đây? Biết MCl=35,5. C. 32,33%

D. 34,18 %

Bài 39: Phân tử XY3 có tổng số hạtt proton, nơtron n và electron bằng 196, trong đó hạtt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. Tổng số hạtt trong YY nhiều hơn trong X3+ là 16. Công thức củủa XY3 là: A. CrCl3.

B. FeCl3.

C. AlCl3.

D. SnCl3.

Bài 40: Trong phân tử XY2 có 30 proton. Trong nguyên tử t X cũng như Y có số proton bbằng số nơtron. X và Y lần lượt là: A. C và O.

B. S và O.

C. Si và O.

D. C và S.

CHUYÊN ĐỀ II. BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN CHỦ ĐỀ 1. XÁC ĐỊNH TÊN NGUYÊN TỐ KHI BIẾT THÀNH PHẦN NGUYÊN TỐ TRONG HỢP CHẤT Ví dụ 1. Nguyên tố R có hóa trị cao nhất trong oxit gấp 3 lần hóa trị trong hợp chất với hiđro. Hãy cho biết hóa trị cao nhất của R trong oxit. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 2. Một nguyên tố tạo hợp chất khí với hidro có công thức RH3.Nguyên tố này chiếm 25,93% về khối lượng trong oxit bậc cao nhất. Xác định tên nguyên tố. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 3. Oxit cao nhất của một nguyên tố chứa 72,73% oxi, còn trong hợp chất khí với hidro chứa 75% nguyên tố đó.Viết công thức oxit cao nhất và hợp chất khi với hidro. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 4. Oxit cao nhất của nguyên tố R thuộc nhóm VIA có 60% oxi về khối lượng. Hãy xác nguyên tố R và viết công thức oxit cao nhất. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 5. Oxit cao nhất của nguyên tố R có CHỦ ĐỀ R2O5 . Trong hợp chất của R với hiđro ở thể khí có chứa 8,82 % hiđro về khối lượng. Công thức phân tử của hợp chất khí với hiđro là ( C = 12, N= 14, P= 31, S= 32) A. NH3.

B.H2S.

C. PH3.

D. CH4.

Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Câu 1. Oxit cao nhất của một nguyên tố ứng với công thức R2O5. Hợp chất của nó với hidro là một chất có thành phần không đổi với R chiếm 82,35% và H chiếm 17,65% về khối lượng. Tìm nguyên tố R. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Câu 2. Oxit cao nhất của một nguyên tố ứng với công thức RO3. Hợp chất của nó với hidro có 5,88% H về khối lượng. Xác định R. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Câu 3. Một nguyên tố Q tạo hợp chất khí với hiđro có công thức QH3. Nguyên tố này chiếm 25,93% theo khối lượng trong oxit bậc cao nhất. Định tên nguyên tố Q. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………. Câu 4. Oxit cao nhất của nguyên tố R có dạng R2O7. Sản phầm khí của R với hidro chứa 2,74% hidro về khối lượng. Xác định nguyên tử khối của R. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Câu 5. Tỉ số phần trăm của nguyên tố R trong oxit bậc cao nhất với phần trăm của R trong hợp chất khí với hiđro là 0,6994. R là nguyên tố phi kim ở nhóm lẻ. Xác định R. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Câu 6. Nguyên tử Y có hóa trị cao nhất với oxi gấp 3 lần hóa trị trong hợp chất khí với hidro. Gọi X là công thức hợp chất oxit cao nhất, Z là công thức hợp chất khí với hidro của Y. Tỉ khối hơi của X đối với Z là 2,353. Xác định nguyên tố Y. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Câu 7. Hợp chất khí với hiđro của một nguyên tố ứng với công thức RH4. Oxit cao nhất của nó chứa 53,3% oxi theo khối lượng. Xác định tên nguyên tố R. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

Câu 8. Nguyên tử của nguyên tố C có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np4. Trong hợp chất khí của X với hidro, X chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxit cao nhất là: A.50,00%

B.27,27%

C.60,00%

D.40,00%

2. 1s22s22p63s23p63d54s2

B. 13.

C. 11.

D. 14.

B.22

C.38

D.19

……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 7. Một hợp chất có công thức XY2 trong đó X chiếm 50% về khối lượng. Trong hạt nhân của X và Y đều có số proton bằng số notron. Tổng số proton trong phân tử XY2 là 32. a. Viết cấu hình electron của X và Y. b. Xác định vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 8. Cho biết cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố (thuộc chu kỳ 3) A, M, X lần lượt là ns1, ns2np1, ns2np5. Xác định vị trí của A, M, X trong bảng tuần hoàn và cho biết tên của chúng. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1. Cho các nguyên tố có cấu hình electron như sau: 1s22s22p2, 1s22s22p5, 1s22s22p63s23p6, 1s22s22p63s1 a) Xác định số electron hóa trị của từng nguyên tử. b) Xác định vị trí của chúng (chu kì, nhóm, phân nhóm trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học). Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Câu 2. Cho các hạt vi mô X+, Y- , Z2- và Q có cấu hình electron: ls22s22p6. Xác định vị trí các nguyên tố X, Y, Z và Q trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Câu 3. Một nguyên tố ở chu kì 2, nhóm VA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Hỏi: a. Nguyên tử của nguyên tố đó có bao nhiên electron ở lớp ngoài cùng? b. Các electron ngoài cùng nằm ở lớp thứ mấy? c. Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố trên? Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Câu 4. Xác định vị trí của nguyên tố có Z = 20 và nguyên tố có Z = 29. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Câu 5. Biết nguyên tố R thuộc chu kì 2 nhóm VA của bảng tuần hoàn. Hãy viết cấu hình electron của nguyên tử R. Bài giải …………………………………………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Câu 6. Một nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử như sau: 1s22s22p4; 1s22s22p3; 1s22s22p63s23p1; 1s22s22p63s23p5. a) Hãy xác định số electron hóa trị của từng nguyên tố. b) Hãy xác định vị trí của chúng (chu kì, nhóm) trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Câu 7. Nguyên tử X, anion Y-, cation Z- đều có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 4s24p6. Cho biết vị trí (chu kì, nhóm) và tính chất (phi kim hay kim loại) của X, Y, Z trong bảng hệ thống tuần hoàn. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Câu 8. Cation (ion dương) X+ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6. a) Viết cấu hình electron và sự phân bố electron theo obitan của nguyên tố X. b) Cho biết vị trí của X. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. CHỦ ĐỀ 3. BÀI TẬP VỀ SỰ BIẾN THIÊN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Ví dụ 1. Dãy các nguyên tố nào dưới đây được sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại? A. Li, Be, Na, K.

B. Al, Na, K, Ca.

C. Mg, K, Rb, Cs.

D. Mg, Na, Rb, Sr.

B. 2

C. 3

D. 4

Ví dụ 4. Cho 3 nguyên tố X, Y, Z lần lượt ở vị trí 11, 12, 19 của bảng tuần hoàn. Hidroxit của X, Y, Z tương ứng là X’, Y’, Z’. Thứ tự tăng dần tính bazo là: A. X’ < Y’ < Z’

B. Z’ < Y’< X’

C. Y’ < X’ < Z’

D. Z’ < X’ < Y’.

Bài giải …………………………………………………………………………………………………………………….

B. Al, Mg, Ca, K

C. K, Mg, Al, Ca

D. Al, Mg, K, Ca

C. O, N, C, Si

D. C, Si, N, O

Câu 2. Tính phi kim giảm dần trong dãy : A. C, O, Si, N

B. Si, C, O, N

Câu 3. Tính bazơ tăng dần trong dãy : A. Al(OH)3 ; Ba(OH)2; Mg(OH)2

B. Ba(OH)2; Mg(OH)2; Al(OH)3

C. Mg(OH)2; Ba(OH)2; Al(OH)3

D. Al(OH)3; Mg(OH)2; Ba(OH)2

Câu 4. Tính axit tăng dần trong dãy : A. H3PO4; H2SO4; H3AsO4

B. H2SO4; H3AsO4; H3PO4

C. H3PO4; H3AsO4; H2SO4

D. H3AsO4; H3PO4 ;H2SO4

Câu 5. Bán kính nguyên tử các nguyên tố : Na, Li, Be, B. Xếp theo chiều tăng dần là: A. B < Be < Li < Na

B. Na < Li < Be < B

C. Li < Be < B < Na

D. Be < Li < Na < B

Câu 6. Độ âm điện của các nguyên tố : Na, Mg, Al, Si. Xếp theo chiều tăng dần là: A. Na < Mg < Al < Si

B. Si < Al < Mg < Na

C. Si < Mg < Al < Na

D. Al < Na < Si < Mg

Câu 7. Các nguyên tố C, Si, Na, Mg được xếp theo thứ tự năng lượng ion hoá thứ nhất giảm dần là : A. C, Mg, Si, Na

B. Si, C, Na, Mg

C. Si, C, Mg, Na

D. C, Si, Mg, Na

Câu 8. Hãy so sánh tính bazơ của các cặp chất sau và giải thích ngắn gọm a) Magie hiđroxit và canxi hiđroxit. b) Natri hiđroxit và magie hiđroxit. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Câu 9. Hãy so sánh tính chất axit của các chất trong mỗi cặp sau và giải thích: Axit cacbonic và axit silicic; axit photphoric và axit sunfuric; axit silisic và axit sunfuric. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Câu 10. Cho các nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt 9, 16,17: a) Xác định vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn. b) Xếp các nguyên tố đó theo thứ tự tính phi kim tăng dần, Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. CHỦ ĐỀ 4. XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ THUỘC 2 NHÓM A LIÊN TIẾP TRONG BẢNG HTTH Ví dụ 1: A và B là hai nguyên tố ở cùng một nhóm và thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử của A và B bằng 32. Hãy viết cấu hình electron của A, B và của các ion mà A và B có thể tạo thành. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 2. Cho 8,8 gam một hỗn hợp hai kim loại nằm ở hai chu kì liên tiếp nhau và thuộc nhóm IIIA, tác dụng với HCl dư thì thu được 6,72 lít khí hidro (đktc). Dựa vào bảng tuần hoàn cho biết tên hai kim loại đó. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 3: Hòa tan 20,2 gam hỗn hợp hai kim loại nằm ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn tác dụng với nước thu được 6,72 lít khí (đktc) và dung dịch A. Xác định tên và khối lượng hai kim loại. Bài giải

……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1. Hòa tan 5,6 gam hỗn hợp hai kim loại X và Y thuộc nhóm IA vào 174,7 gam nước thu được 180 gam dung dịch A. Xác định tên kim loại X và Y. Biết chúng ở hai chu kì liên tiếp. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Câu 2. Biết rằng X, Y là hai nguyên tố thuộc cùng một phân nhóm chính ở hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, có tổng số proton trong hai hạt nhân là 32. Hãy viết cấu hình electron của nguyên tử X và Y. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Câu 3. Hỗn hợp A gồm 2 kim loại X, Y thuộc hai chu kì liên tiếp ở phân nhóm IIA. Cho 2,64 gam A tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu được 2,016 khí (đktc). Xác định X, Y. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Câu 4. Hòa tan hoàn toàn 6,645 gam hỗn hợp muối clorua của hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì kế tiếp nhau vào nước được dung dịch X. Cho toàn bộ dung dịch X tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 (dư), thu được 18,655 gam kết tủa. Tìm 2 kim loại kiềm. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Câu 5. A, B là 2 kim loại nằm ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA. Cho 4,4 gam một hỗn hợp gồm A và B tác dụng với HCl 1M (dư) thu được 3,36 lít khí (đktc). a) Viết các phương trình phản ứng và xác định tên hai kim loại trên. b) Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng, biết rằng HCl dùng dư 25% so với lượng cần thiết. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Câu 6. Cho 10,2 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc nhóm IA và ở hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn, tác dụng với H2O dư thu được 5,6 lít khí H2 (đktc). Xác định tên của hai kim loại đem dùng. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Câu 7. Cho 6,6 gam một hỗn hợp hai kim loại thuộc nhóm IIA và thuộc hai chu kì liên tiếp nhau tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 5,04 lít khí H2 (đktc). Hãy xác định hai kim loại trên. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Câu 8. X và Y là hai nguyền tố thuộc hai chu kì liên tiếp nhau và cùng thuộc một nhóm A, trong đó X có điện tích hạt nhân nhỏ hơn Y. Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử của X và Y là 22. Xác định hai nguyên tố X, Y. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. CHỦ ĐỀ 5. XÁC ĐỊNH 2 NGUYÊN TỐ THUỘC 2 NHÓM A LIÊN TIẾP Ví dụ 1. Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì, có tổng số điện tích hạt nhân bằng 25. a) Hãy viết cấu hình electron của nguyên tử X, Y. b) Xác định vị trí của X, Y trong bảng tuần hoàn. c) Viết công thức hợp chất oxit cao nhất của X và Y. Bài giải

……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 2. Hai nguyên tố A và B ở hai nhóm A liên tiếp trong bảng tuần hoàn, B thuộc nhóm VA, ở trạng thái đơn chất A, B không phản ứng với nhau. Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử của A và B là 23. Viết cấu hình electron nguyên tử của A, B. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1. Hai nguyên tố A và B ở hai phân nhóm chính liên tiếp trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hốa học. Tống số hiệu nguyên tử của A và B là 31. Xác định số hiệu nguyên tử, viết cấu hình electron của các nguyên tử của A và B. Nêu tính chất đặc trưng của mỗi nguyên tố. Viết cấu hình electron của các ion tạo thành Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Câu 2. Hai nguyên tố A, B đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 25.Viết cấu hình electron để xác định hai nguyên tố A và B thuộc chu kì nào, nhóm nào. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Câu 3. X, Y, Z là ba kim loại liên tiếp nhau trong một chu kì. Tổng số khối của chúng là 74. Xác định X, Y, Z. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Câu 4. Phân tử X2Y có tổng số proton là 23. Biết X, Y ở hai nhóm (A) liên tiếp trong cùng một chu kì. Dựa vào cấu hình electron các nguyên tử X, Y. Tìm công thức phân tử và gọi tên hợp chất X2Y. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

Câu 5. X và Y là hai nguyên tố thuộc hai nhóm A kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn, ở trạng thái đơn chất X và Y phản ứng được với nhau. Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử của X và Y là 23. Biết rằng X đứng sau Y trong bảng tuần hoàn. Xác định tên nguyên tố X. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. CHỦ ĐỀ 6. XÁC ĐỊNH TÊN NGUYÊN TỐ DỰA VÀO ĐẶC ĐIỂM CHU KÌ, NHÓM B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Ví dụ 1: A và B là hai nguyên tố ở cùng một nhóm và thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử của A và B bằng 32. Hãy viết cấu hình electron của A, B và của các ion mà A và B có thể tạo thành. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 2. Cho 8,8 gam một hỗn hợp hai kim loại nằm ở hai chu kì liên tiếp nhau và thuộc nhóm IIIA, tác dụng với HCl dư thì thu được 6,72 lít khí hidro (đktc). Dựa vào bảng tuần hoàn cho biết tên hai kim loại đó. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 3: Hòa tan 20,2 gam hỗn hợp hai kim loại nằm ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn tác dụng với nước thu được 6,72 lít khí (đktc) và dung dịch A. Xác định tên và khối lượng hai kim loại. Bài giải …………………………………………………………………………………………………………………….

CHỦ ĐỀ 7. ÔN TẬP CHUYÊN ĐỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN 70 câu trắc nghiệm Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có lời giải chi tiết (nâng cao - phần 1) Bài 1: Nguyên tố R có hóa trị cao nhất trong oxit gấp 3 lần hóa trị trong hợp chất với hiđro. Hãy cho biết hóa trị của R trong hợp chất với hidro. A. 5

B. 6

C. 3

D. 2

Bài 2: Oxit cao nhất của nguyên tố R thuộc nhóm VIA có 60% oxi về khối lượng. Hãy xác định nguyên tố R và viết công thức oxit cao nhất. A. SO2

B. SO3

C. PO3

D. SeO3 6

Bài 3: Nguyên tử R tạo được Cation R+. Cấu hình e của R+ ở trạng thái cơ bản là 3p . Tổng số hạt mang điện trong R là. A. 18

B. 22

C. 38

D. 19

Bài 4: Cho biết cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố (thuộc chu kỳ 3) M là ns2np1. Xác định M A. B

B. Al

C. Mg

D. Na

Bài 5: R thuộc chu kì 2 nhóm VA của bảng tuần hoàn. Cho biết cấu hình electron của R có bao nhiêu electron s ? A. 2

B. 4

C. 3

D. 6

Bài 6: Cho 8,8 gam một hỗn hợp hai kim loại nằm ở hai chu kì liên tiếp nhau và thuộc nhóm IIIA, tác dụng với HCl dư thì thu được 6,72 lít khí hidro (đktc). Dựa vào bảng tuần hoàn cho biết tên hai kim loại đó. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 7: Hỗn hợp A gồm 2 kim loại X, Y thuộc hai chu kì liên tiếp ở phân nhóm IIA. Cho 2,64 gam A tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu dược 2,016 khí (đktc). Xác định X, Y. A. Mg, Ca

B. Be, Mg

C. Ca, Ba 2

D. Ca, Sr

Bài 8: Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s 2s 2p 3s 3p , công thức hợp chất của R với hiđro và công thức oxit cao nhất là: A. RH2, RO.

B. RH2, RO3.

C. RH2, RO2.

D. RH5, R2O5.

Bài 9: Cho 10 gam kim loại A (thuộc nhóm IIA) tác dụng với nước, thu được 5,6 lit H2. Hãy xác định tên của kim loại M đã dùng. A. Ca

B. Mg

C. Ba

D. Br

Bài 10: Oxit cao nhất của một nguyên tố ứng với công thức RO3. Hợp chất của nó với hidro có 5,88% H về khối lượng. Xác định R. A. P

B. S

C. C

D. Se

Bài 11: Hòa tan hoàn toàn 6,645 gam hỗn hợp muối clorua của hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì kế tiếp nhau vào nước được dung dịch X. Cho toàn bộ dung dịch X tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 (dư), thu được 18,655 gam kết tủa. Tìm 2 kim loại kiềm. A. Na, K

B. Li, Be

C. Li, Na

D. K, Rb

Bài 12: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np4. Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hidro, X chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxit cao nhất là A. 50%

B. 27,27%

C. 60%

D. 40%

Bài 13: Oxit cao nhất của nguyên tố R có dạng R2O7. Sản phầm khí của R với hidro chứa 2,74% hidro về khối lượng. Xác định hợp chất của R với H. A. HCl

B. HBr

C. H2S

D. CH4

Bài 14: Khi cho 3,33 g một kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm I tác dụng với nước thì có 0,48 g khí H2 thoát ra. Vậy kim loại trên là A. Li

B. Na

C. K

D. Ca

Bài 15: Cho 6,4 g hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA, thuộc hai chu kì liên tiếp, tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí hiđro (đktc). Các kim loại đó là A. Be và Mg

B. Mg và Ca

C. Ca và Sr

D. Sr và Ba

Bài 16: Nguyên tử của nguyên tố M tạo được anion M2- có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p6. Vị trí của nguyên tố M trong bảng tuần hoàn và công thức hợp chất có hóa trị cao nhất với oxi là: A. ô số 8 chu kì 2 nhóm VIA, SO2

B. ô số 15 chu kì 3 nhóm VIA, SO3

C. ô số 16 chu kì 3 nhóm VIA, SO3

D. ô số 16 chu kì 3 nhóm IVA, SO2

Bài 17: Ba nguyên tố X,Y,Z thuộc cùng nhóm A và ở ba chu kì liên tiếp. Tổng số hạt proton trong ba nguyên tử bằng 70. Ba nguyên tố là nguyên tố nào sau đây

A. Be,Mg,Ca

B. Sr , Cd ,Ba

C. Mg,Ca,Sr

D. tất cả đều sai

Bài 18: Hai nguyên tố X,Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì thuộc bảng tuần hoàn, có tổng điện tích dương là 25. Vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn là vị trí nào sau đây A. X chu kì 3, nhóm IIA, Y chu kì 2, nhóm IIIA

B. X chu kì 3, nhóm IIA, Y chu kì 3, nhóm IIIA

C. X chu kì 2, nhóm IIIA, Y chu kì 3 nhóm IIIA

D. tất cả đều sai

Bài 19: Nguyên tố M thuộc phân nhóm IIA, 6g M tác dụng hết với nước thu được 6,16 lít khí H2 đo ở 27,3oC,1 atm, M là nguyên tố nào sau đây A. Be

B. Mg

C. Ca

D. Ba

Bài 20: Một hợp chất ion có công thức XY. Hai nguyên tố X,Y thuộc 2 chu kì kế cận nhau trong bảng tuần hoàn. X thuộc nhóm IA hoặc IIA, còn Y thuộc VIA hoặc VIIA. Biết tổng số electron trong XY bằng 20. XY là hợp chất nào sau đây A. NaCl

B. NaF

C. MgO

D. B và C đúng

Bài 21: Oxit cao nhất của một nguyên tố ứng với công thức R2O5. Hợp chất của nó với hidro là một chất có thành phần không đổi với R chiếm 82,35% và H chiếm 17,65% về khối lượng. Tìm nguyên tố R. A. N

B. As

C. P

D. Cl

Bài 22: Nguyên tử R tạo được cation R+. Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R+ (ở trạng thái cơ bản) là 2p6. Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là A. 10

B. 11

C. 22

D. 23

Bài 23: Hòa tan hết a gam oxit kim loại M (thuộc nhóm IIA) bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 17,5% thu được dung dịch muối có nồng độ 20%. Xác định công thức oxit kim loại M A. MgO

B. FeO

C. CaO

D. BaO

Bài 24: A, B là 2 kim loại nằm ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA. Cho 4,4 gam một hỗn hợp gồm A và B tác dụng với dung dịch HCl 1M (dư) thu được 3,36 lít khí (đktc). Hai kim loại đó là A. Mg và Ca

B. Ca và Ba

C. Mg và Ba

D. Be và Sr

Bài 25: Nguyên tố R ở chu kì 3, nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Không sử dụng bảng tuần hoàn, hãy cho biết: Trong oxit cao nhất của R thì R chiếm 43,66% khối lượng. Tính số lượng mỗi loại hạt của nguyên tử R A. nơtron 16; electron 15; proton 14

B. nơtron 15; electron 15; proton 15

C. nơtron 16; electron 14; proton 14

D. nơtron 16; electron 15; proton 15

Bài 26: Một hợp chất có công thức XY2 trong đó X chiếm 50% về khối lượng. Trong hạt nhân của X và Y đều có số proton bằng số nơtron. Tổng số proton trong phân tử XY2 là 32.Cấu hình electron của X và Y A. X: 1s22s22p63s23p4 và Y: 1s22s22p4

B. X: 1s22s22p63s23p3 và Y: 1s22s22p4

C. X: 1s22s22p63s23p6 và Y: 1s22s22p4

D. X: 1s22s22p63s23p4 và Y: 1s22s22p6

Bài 27: X và Y là hai nguyên tố thuộc hai nhóm A kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn, ở trạng thái đơn chất X và Y phản ứng được với nhau. Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử của X và Y 23. Biết rằng X đứng sau Y trong bảng tuần hoàn. X là A. O

B. Mg

C. S

D. P

Bài 28: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố X ở nhóm IIA, nguyên tố Y ở nhóm VA. Công thức của hợp chất tạo thành từ 2 nguyên tố trên có dạng là

A. X2Y3

B. X2Y5

C. X3Y2

D. X5Y2

C. B, Mg, Al, C

D. Mg, B, Al, C

C. O, F, P, S

D. F, O, S, P

Bài 29: Tính kim loại giảm dần trong dãy : A. Al, B, Mg, C

B. Mg, Al, B, C

Bài 30: Tính phi kim tăng dần trong dãy : A. P, S, O, F

B. O, S, P, F

Bài 31: Một nguyên tố X thuộc chu kì 3 có số electron s bằng số electron p. X ở cùng nhóm với nguyên tố nào sau đây? A. 30Q

B. 38R

C. 19T

D. 14Y

Bài 32: Dãy các nguyên tố nào dưới đây được sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại? A. Li, Be, Na, K.

B. Al, Na, K, Ca.

C. Mg, K, Rb, Cs.

D. Mg, Na, Rb, Sr.

Bài 33: Cho 3 nguyên tố X, Y, Z lần lượt ở vị trí 11, 12, 19 của bảng tuần hoàn. Hidroxit của X, Y, Z tương ứng là X’, Y’, Z’. Thứ tự tăng dần tính bazo là: A. X’<Y’<Z’

B. Y’<X’<Z’

C. Z’<Y’<X’

D. Z’<X’<Y’.

Bài 34: Tính bazơ tăng dần trong dãy : (3) A. Al(OH)3; Ba(OH)2; Mg(OH)2

B. Ba(OH)2; Mg(OH)2; Al(OH)3

C. Mg(OH)2; Ba(OH)2; Al(OH)3

D. Al(OH)3; Mg(OH)2; Ba(OH)2

Bài 35: Bán kính nguyên tử các nguyên tố : Na, Li, Be, B. Xếp theo chiều tăng dần là: A. B < Be < Li < Na

B. Na < Li < Be < B

C. Li < Be < B < Na

D. Be < Li < Na < B

CHUYÊN ĐỀ III. LIÊN KẾT HÓA HỌC CHỦ ĐỀ 1. SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT ION Ví dụ 1: Viết cấu hình electron của Cl (Z = 17) và Ca (Z=20). Cho biết vị trí của chúng (chu kì, nhóm) trong bảng tuần hoàn. Liên kết giữa canxi và clo trong hợp chất CaCl2 thuộc loại liên kết gì? Vì sao? Viết sơ đồ hình thành liên kết đó. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 2: Hai nguyên tố M và X tạo thành hợp chất có công thức là M2X. Cho biết: - Tổng số proton trong hợp chất bằng 46. - Trong hạt nhân của M có n - p = 1, trong hạt nhân của X có n’ = p’. - Trong hợp chất M2X, nguyên tố X chiếm khối lượng. 1. Tìm số hạt proton trong nguyên tử M và X. 2. Dựa vào bảng tuần hoàn hãy cho biết tên các nguyên tố M, X. 3. Liên kết trong hợp chất M2X là liên kết gì? Tại sao? Viết sơ đồ hình thành liên kết trong hợp chất đó. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 3: a, Viết cấu hình electron của các nguyên tử A, B biết rằng: - Tổng số các loại hạt cơ bản trong nguyên tử A là 34. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10.

- Kí hiệu của nguyên tử B là B. b, Liên kết trong hợp chất tạo thành từ A và B thuộc loại liên kết gì? Vì sao? Viết công thức của hợp chất tạo thành . Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1. Xét các phân tử ion: LiCl, KCl, RbCl, CsCl. Liên kết trong phân tử nào mang tính chất ion nhiều nhất? A. LiCl

B. KCl

C. RbCl

D. CsCl

Câu 2. Cho độ âm điện: Be (1,5), Al (1,5), Mg (1,2), Cl (3,0), N (3,0), H (2,1), S (2,5), O (3,5). Chất nào sau đây có liên kết ion ? A. H2S, NH3.

B. BeCl2, BeS.

C. MgO, Al2O3.

D. MgCl2, AlCl3.

Câu 3. Nguyên tử Al có 3 electron hóa trị. Kiểu liên kết hóa học nào được hình thành khi nó liên kết với 3 nguyên tử flo: A. Liên kết kim loại.

B. Liên kết cộng hóa trị có cực.

C. Liên kết cộng hóa trị không cực.

D. Liên kết ion.

Câu 4. Cho các hợp chất: NH3, H2O, K2S, MgCl2, Na2O, CH4, Chất có liên kết ion là: A. NH3, H2O, K2S, MgCl2

B. K2S, MgCl2, Na2O, CH4

C. NH3, H2O, Na2O, CH4

D. K2S, MgCl2, Na2O

Câu 5. Cấu hình electron của cặp nguyên tử nào sau đây có thể tạo liên kết ion: A. 1s22s22p3 và 1s22s22p5

B.1s22s1 và 1s22s22p5

C. 1s22s1 và 1s22s22p63s23p2

D.1s22s22p1 và 1s22s22p63s23p6

Câu 6. Cho 3 ion : Na+, Mg2+, F- . Tìm câu khẳng định sai . A. 3 ion trên có cấu hình electron giống nhau.

B. 3 ion trên có số nơtron khác nhau.

C. 3 ion trên có số electron bằng nhau

D. 3 ion trên có số proton bằng nhau.

Câu 7. Trong dãy oxit sau: Na2O, MgO, Al2O3 , SiO2 , P2O5 , SO3 , Cl2O7 . Những oxit có liên kết ion là : A. Na2O , SiO2 , P2O5 .

B. MgO, Al2O3 , P2O5

C. Na2O, MgO, Al2O3

D. SO3, Cl2O3 , Na2O .

Câu 8. Cho các chất : HF, NaCl, CH4, Al2O3, K2S, MgCl2. Số chất có liên kết ion là (Độ âm điện của K: 0,82; Al: 1,61; S: 2,58; Cl: 3,16 và O: 3,44; Mg: 1,31; H: 2,20; C: 2,55; F: 4,0) : A. 3.

B. 2.

C. 1.

D. 4.

CHỦ ĐỀ 2. SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ Ví dụ 1. Dựa vào hiệu độ âm điện các nguyên tố, hãy cho biết có loại liên kết nàotrong các chất sau đây : AlCl3, CaCl2, CaS, Al2S3? Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 2. X, A, Z là những nguyên tố có số điện tích hạt nhân là 9, 19, 8. a) Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố đó. b) Dự đoán liên kết hóa học có thể có giữa các cặp X và A, A và Z, Z và X. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1. Cho các hợp chất: NH3, Na2S, CO2, CaCl2, MgO, C2H2. Hợp chất có liên kết CHT là: A. CO2, C2H2, MgO

B. NH3.CO2, Na2S

C. NH3 , CO2, C2H2

D. CaCl2, Na2S, MgO

Câu 2. Liên kết cộng hóa trị trong phân tử HCl có đặc điểm A. Có hai cặp electron chung, là liên kết đôi, không phân cực. B. Có một cặp electron chung, là liên kết đơn, không phân cực. C. Có một cặp electron chung, là liên kết ba, có phân cực. D. Có một cặp electron chung, là liên kết đơn, phân cực. Câu 3. Chọn câu đúng trong các câu sau đây : A. Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron chung lệch về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn. B. Liên kết CHT có cực được tạo thành giữa 2 nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến nhỏ hơn 1,7. C. Liên kết cộng hóa trị không cực được tạo nên từ các ngtử khác hẳn nhau về tính chất hóa học, D. Hiệu độ âm điện giữa 2 nguyên tử lớn thì phân tử phân cực yếu. Câu 4. Kiểu liên kết nào được tạo thành giữa 2 nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung ? A. Liên kết ion .

B. Liên kết cộng hóa trị.

C. Liên kết kim loại.

D. Liên kết hidro

Câu 5. Cho các phân tử : N2 ; SO2 ; H2 ; HBr. Phân tử nào trong các phân tử trên có liên kết cộng hóa trị không phân cực ? A. N2 ; SO2

B. H2 ; HBr.

C.SO2 ; HBr.

D. H2 ; N2 .

Câu 6. Cho độ âm điện Cs: 0,79; Ba: 0,89; Cl: 3,16; H: 2,2; S: 2,58; F: 3,98: Te: 2,1 để xác định liên kết trong phân tử các chất sau: H2Te , H2S, CsCl, BaF2 . Chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực là: A. BaF2.

B. CsCl

C. H2Te

D. H2S.

Câu 7. Cho độ âm điện Cs : 0,79 ; Ba : 0,89 ; H : 2,2 ; Cl : 3,16 ; S : 2,58; N : 3,04 ; O : 3,44 để xét sự phân cực của liên kết trong phân tử các chất sau: NH3 , H2S, H2O, CsCl . Chất nào trong các chất trên có liên kết ion ? A. NH3

B. H2O.

C. CsCl.

D. H2S.

Câu 8. Liên kết cộng hóa trị là: A. Liên kết giữa các phi kim với nhau . B. Liên kết trong đó cặp electron chung bị lệch về một nguyên tử. C.Liên kết được hình thành do sự dùng chung electron của 2 nguyên tử khác nhau. D. Liên kết được tạo nên giữa 2 nguyên tử bằng những electron chung. Câu 9. Trong các nhóm chất sau đây, nhóm nào là những hợp chất cộng hóa trị: A. NaCl, H2O, HCl

B. KCl, AgNO3, NaOH

C. H2O, Cl2, SO2

D. CO2, H2SO4, MgCl2

Câu 10. Liên kết cộng hóa trị là liên kết giữa 2 nguyên tử trong phân tử bằng: A. 1 cặp electron chung

B. 2 cặp electron chung

C. 3 cặp electron chung

D. 1 hay nhiều cặp electron chung

CHỦ ĐỀ 3. CÁCH VIẾT CÔNG THỨC CẤU TẠO CỦA CÁC PHÂN TỬ Ví dụ 1. Trình bày sự hình thành liên kết cho nhận trong các phân tử và sau H3O+, HNO3 Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 2: Viết công thức cấu tạo của phân tử H2SO4 và HClO4 để thấy được quy tác bát tử chỉ đúng với 1 số trường hợp Ví dụ 3: Viết công thức electron và công thức cấu tạo các ion đa nguyên tử sau: CO32-, HCO3-

B. -3, +3, +5

C. +3, -3, +5

D. +3, +5, -3.

b) HCl, HClO, NaClO2, HClO3. c) Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 3. Hóa trị và số oxi hóa của N trong phân tử NH4Cl lần lượt là A. 4 và -3

B. 3 và +5

C. 5 và +5

D. 3 và -3

CHỦ ĐỀ 5. ÔN TẬP CHUYÊN ĐỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC Bài 1: Chất nào có góc liên kết 120o trong phân tử? A. H2S

B. BH3

C. CH4

D. H2O

C. BeBr2

D. BH3

Bài 2: Chất nào không có sự lai hóa sp trong ptử? A. HClO

B. C2H2

Bài 3: Nguyên tử Be trong BeCl2 ở trạng thái lai hoá A. sp

B. sp2

C. sp3

D. không xác định được

Bài 4: Chọn câu sai : A. Điện hóa trị có trong hợp chất ion.

B. Điện hóa trị bằng số cặp electron dùng chung.

C. Cộng hóa trị có trong hợp chất cộng hóa trị.

D. Cộng hóa trị bằng số cặp electron dùng chung.

Bài 5: Cho các phân tử: (1) MgO; (2) Al2O3; (3) SiO2; (4) P2O5. Độ phân cực của chúng được sắp xếp theo chiều tăng dần từ trái qua phải là: A. (3), (2), (4), (1)

B. (1), (2), (3), (4)

C. (4), (3), (2), (1)

D. (2), (3), (1), (4)

Bài 6: Hoàn thành nội dung sau : “Bán kính nguyên ttử...(1) bán kính cation tương ứng ng và ... (2) bán kính anion tương ứng”. A. (1) : nhỏ hơn, (2) : lớn hơn.

B. (1): lớn hơn, (2) : nhỏ hơn.

C. (1): lớn hơn, (2) : bằng.

D. (1) : nhỏ hơn, (2) : bằng.

Bài 7: Trong phân tử nào sau đây chỉ tồnn ttại liên kết đơn : N2, O2, F2, CO2 ? A. N2

B. O2

C. F2

D. CO2

Bài 8: Cho các phân tử : H2, CO2, Cl2, N2, I2, C2H4, C2H2. Bao nhiêu phân tử có liên kếtt ba trong phân tử t ? A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Bài 9: Phân tử H2O có góc liên kết bằng ng 104,5 do nguyên tử Oxi ở trạng thái lai hoá: A. sp

B. sp2

C. sp3

D. không xác định

Bài 10: Hình dạng phân tử CH4 , BF3 , H2O , BeH2 tương ứng là : A. Tứ diện, tam giác, gấp khúc, thẳng

B. Tam giác, tứ diện, gấpp khúc, thẳng th

C. Gấp khúc, tam giác, tứ diện, thẳng

D. Thẳng, tam giác, tứ diện, gấấp khúc

Bài 11: Kết luận nào sau đây sai ? A. Liên kết trong phân tử NH3, H2O, H2S là liên kết cộng hóa trị có cực. B. Liên kết trong phân tử BaF2 và CsCl là liên kkết ion. C. Liên kết trong phân tử CaS và AlCl3 là liên kết ion vì được hình thành giữa kim loạii và phi kim. D. Liên kết trong phân tử Cl2, H2, O2, N2 là liên kết cộng hóa trị không cực. Bài 12: Nguyên tử Al có bán kính 1,43

và có nguyên tử khối là 27u. Khối lượng ng riêng ccủa Al bằng bao

nhiêu, biết rằng trong tinh thể nhôm có cấấu tạo kiểu cấu trúc lập phương tâm diện A. 1,96

B. 2,7

C. 3,64

D. 1,99

Bài 13: Chọn câu phát biểu đúng: A. Liên kết giữa kim loạii và phi kim luôn là liên kkết ion B. Liên kết đơn và liên kết đôi gọii chung là liên kết k bội C. Liên kết H-I được hình thành bằng sự ự xen phủ s-s D. Liên kết trong phân tử oxi có cả liên kết k δ và liên kết π Bài 14: Dãy nào sau đây gồm các chất đềuu có liên kkết π trong phân tử? A. C2H4, O2, N2, H2S

B. CH4, H2O, C2H4, C3H6

C. C2H4, C2H2, O2, N2

D. C3H8, CO2, SO2, O2

Bài 15: Các liên kết trong phân tử Nitơ ơ đư được tạo thành là do sự xen phủ của : A. Các obitan s vớii nhau và các obitan p vvới nhau

B. 3 obitan p với nhau

C. 1 obitan s và 2 obitan p với nhau D. 3 obitan p giống nhau về hình dạng kích thước th nhưng khác nhau về định hướng ng không gian với v nhau Bài 16: Hai nguyên tố M và X tạoo thành hợp h chất có công thức là M2X. Cho biết: • Tổng số proton trong hợp chat M2X bằng ng 46. • Trong hạt nhân của M có n – p = 1, trong hhạt nhân của X có n’ = p’. • Trong hợp chất M2X, nguyên tố X chiếm m 8/47 kh khối lượng phân tử. Số hạt proton trong hạt nhân nguyên tử M, X và liên kết k trong hợp chất M2X lần lượt là

A. 19, 8 và liên kết cộng hóa trị

B. 19, 8 và liên kết ion

C. 15, 16 và liên kết ion

D. 15, 16 và liên kết cộng hóa trị

Bài 17: Số liên kết π và liên kết σ trong phân tử C2H4 là A. 1 và 5

B. 2 và 5

C. 1 và 4

D. 2 và 4

Bài 18: Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử nguyên tố R thuộc nhóm VIIA là 28. Công thức hợp chất của R với hidro là A. HF

B. HCl

C. SiH4 2

D. NH3 2

Bài 19: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p 4s , nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5. Liên kết hóa học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết A. kim loại.

B. cộng hóa trị.

C. ion.

D. cho – nhận.

Bài 20: Cho nguyên tử Liti (Z = 3) và nguyên tử Oxi (Z = 8). Nội dung nào sau đây không đúng: A. Cấu hình e của ion Li+: 1s2 và cấu hình e của ion O2-: 1s22s22p6. B. Những điện tích ở ion Li+ và O2- do : Li → Li + + e và O + 2e → O2– . C. Nguyên tử khí hiếm Ne có cấu hình e giống Li + và O2- . D. Có công thức Li2O do: mỗi nguyên tử Li nhường 1 e mà một nguyên tử O nhận 2 e. Bài 21: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e là 18. Liên kết hóa học trong monooxit của X là: A. liên kết ion.

B. liên kết cộng hóa trị phân cực.

C. liên kết cộng hóa trị không phân cực.

D. liên kết cho nhận.

Bài 22: Biết góc liên kết giữa các nguyên tử HCH trong phân tử CH4 là 109o28', phân tử CH4 có kiểu lai hóa nào dưới đây: A. sp

B. sp3

C. sp2

D. Không lai hóa

Bài 23: Liên kết hoá học trong phân tử Cl2 được hình thành : A. Sự xen phủ trục của 2 orbitan s. B. Sự xen phủ bên của 2 orbitan p chứa electron độc thân. C. sự cho - nhận electron giữa 2 nguyên tử clo. D. Nhờ sự xen phủ trục của 2 orbitan p chứa electron độc thân. Bài 24: M thuộc nhóm IIA, X thuộc nhóm VIA. Trong oxit cao nhất M chiếm 71,43% khối lượng, còn X chiếm 40% khối lượng. Liên kết giữa X và M trong hợp chất thuộc loại liên kết nào sau đây? A. Liên kết ion.

B. Liên kết cộng hoá trị.

C. Liên kết cho nhận

D. Liên kết ion, liên kết cộng hoá trị.

Bài 25: XY3 là công thức nào sau đây ? A. SO3.

B. AlCl3.

C. BF3.

D. NH3

Bài 26: Liên kết giữa X và Y trong phân tử XY3 thuộc loại liên kết nào ? A. Liên kết cộng hóa trị phân cực.

B. Liên kết cộng hóa trị không phân cực.

C. Liên kết ion.

D. Liên kết cho – nhận.

Bài 27: Khẳng định nào sau đây là đúng: A. Liên kết bội luôn có hai liên kết π

B. Liên kết ba gồm 2 liên kết δ và một liên kết π

C. Liên kết bội là liên kết đôi

D. Liên kết đơn bao giờ cũng là liên kết δ

Bài 28: Phân tử BCl3 có góc liên kết bằng 120o do nguyên tử B ở trạng thái lai hoá B. sp2

A. sp

C. sp3

D. không xác định

Bài 29: Nguyên tử cacbon, lưu huỳnh trong phân tử C2H4, H2S lần lượt có sự lai hóa gì? A. sp2, sp3

B. sp2, sp

C. sp3, sp

D. sp3, sp3

Bài 30: Hợp chất nào được tạo thành chỉ bằng sự xen phủ trục ? A. C2H6

B. N2

C. CO2

D. SO2

Bài 31: Sự lai hóa sp sau đây xảy ra ở một nguyên tử do: A. sự tổ hợp của 1orbitan s và 2 orbitan p của nguyên tử đó. B. sự tổ hợp của 2orbitan s và 2 orbitan p của nguyên tử đó. C. sự tổ hợp của 2orbitan s và 1 orbitan p của nguyên tử đó D. sự tổ hợp của 1orbitan s và 3 orbitan p của nguyên tử đó Bài 32: Nếu liên kết cộng hóa trị được hình thành do 2 electron của một nguyên tử và 1 obitan trống của nguyên tử khác thì liên kết đó được gọi là : A. liên kết cộng hóa trị có cực.

B. liên kết cho – nhận .

C. liên kết tự do – phụ thuộc.

D. liên kết pi.

Bài 33: Nhiệt độ sôi của H2O cao hơn so với H2S là do : A. Liên kết hidro của H2O bền hơn

B. Độ dài liên kết trong H2O ngắn hơn trong H2S.

C. Sự phân cực liên kết trong H2O lớn hơn.

D. A và C

Bài 34: Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối cùng thuộc phân lớp s, nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối cùng thuộc phân lớp p. X,Y đều thuộc nhóm A. Biết rằng tổng số electron trong nguyên tử của X và Y là 20. Bản chất của liên kết hóa học trong hợp chất X – Y là: A. Sự góp chung đôi electron.

B. Sự góp đôi electron từ một nguyên tử.

C. Sự tương tác yếu giữa hai nguyên tử có chênh lệch độ âm điện lớn. D. Lực hút tĩnh điện giữa hai ion trái dấu Bài 35: Chất nào sau đây trong phân tử chỉ có liên kết đơn. A. C2H3Cl.

B. C2H4

C. CH4

D. C2H2

Bài 36: Nguyên tố X và Y thuộc nhóm A; nguyên tử nguyên tố X có 7 electron trên các phân lớp s, nguyên tử nguyên tố Y có 17 electron trên các phân lớp p. Công thức hợp chất tạo bởi X và Y; liên kết hóa học trong hợp chất đó là: A. XY; liên kết ion.

B. Y2X; liên kết ion.

C. X5Y; liên kết cộng hoá trị.

D. X7Y; liên kết cộng hoá trị.

Bài 37: Chọn chất có tinh thể phân tử : A. iot, kali clorua.

B. iot, kim cương.

C. nước đá, iot.

D. kim cương, silic.

Bài 38: Chọn câu sai : A. Kim cương thuộc loại tinh thể nguyên tử. B. Trong tinh thể nguyên tử, các nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị. C. Liên kết trong tinh thể nguyên tử rất bền. D. Tinh thể nguyên tử có nhiệt độ nóng chảy và sôi thấp.

Bài 39: Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu sau A. NH3 có cấu trúc tam giác đều

B. CO2 và SO2 đều có cấu trúc thẳng

C. CO2 và BeCl2 đều có cấu trúc tam giác cân.

D. CH4 cấu trúc tứ diện đều.

Bài 40: Cation X+ do 5 nguyên tử của 2 nguyên tố hóa học tạo nên. Tổng số proton trong X+ là 11. Công thức của X+ là: A. NH4+

B. NH3Cl+

C. Al(OH)4+

D. Ba(OH)4+

CHUYÊN ĐỀ IV. PHẢN ỨNG OXI HÓA, KHỬ CHỦ ĐỀ 1. XÁC ĐỊNH LOẠI PHẢN ỨNG HÓA HỌC Ví dụ 1: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử? A. Fe2 O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3 ) 3 + 3H2 O

B. H2 SO4 + Na2 O → Na2 SO4 + 2H2 O

C. Fe2 O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

D. 2AgNO3 + BaCl2 → Ba(NO3 ) 2 + 2AgCl ↓

B. 2NO2 → N2 O4

C. 2NO2 + 4Zn → N2 + 4ZnO

D. 4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2 O → 4Fe(OH) 3

B. CaCO3 → CaO + CO2

C. 8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4 Cl

D. 2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2 O

B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1. Loại phản ứng nào sau đây luôn là không phải phản ứng oxi hóa – khử? A. phản ứng hóa hợp

B. phản ứng phân hủy

C. phản ứng thế

D. phản ứng trao đổi

Câu 2. Phản ứng nhiệt phân muối thuộc phản ứng : A. oxi hóa – khử.

B. không oxi hóa – khử.

C. oxi hóa – khử hoặc không.

D. thuận nghịch.

Câu 3. Phản ứng nào sau đây vừa là phản ứng phân hủy, vừa là phản ứng oxi hóa – khử? A. NH4NO2 → N2 + 2H2O

B. CaCO3 → CaO + CO2

C. 8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4Cl

D. 2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2O

Câu 4. Phản ứng nào sau đây là phản ứng thế? A. CuO + HCl → CuCl2 + H2O

B. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

C. 3Zn + 8HNO3 → 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O

D. Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag

Câu 5. Phản ứng nào sau đây vừa là phản ứng hóa hợp, vừa là phản ứng oxi hóa – khử?

A. CaO + H2O → Ca(OH)2

B. 2NO2 → N2O4

C. 2NO2 + 4Zn → N2 + 4ZnO

D. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3

Câu 6. Phản ứng nào sau đây vừa là phản ứng phân hủy, vừa là phản ứng oxi hóa – khử? A. NH4NO2 → N2 + 2H2O

B. CaCO3 → CaO + CO2

C. 8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4Cl

D. 2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2O

Câu 7. Cho các phản ứng sau : a. FeO + H2SO4 đặc nóng b. FeS + H2SO4 đặc nóng c. Al2O3 + HNO3 d. Cu + Fe2(SO4)3 e. RCHO + H2 f. Glucozơ + AgNO3 + NH3 + H2O g. Etilen + Br2 h. Glixerol + Cu(OH)2 Dãy gồm các phản ứng đều thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử là ? A. a, b, d, e, f, h.

B. a, b, d, e, f, g.

C. a, b, c, d, e, g.

D. a, b, c, d, e, h.

Câu 8. Cho từng chất : Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 lần lượt phản ứng với HNO3 đặc nóng. Số lượng phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử là : A. 8.

B. 6.

C. 5.

D. 7.

Câu 9. Xét phản ứng sau : 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O (1) 2NO2 + 2KOH → KNO2 + KNO3 + H2O (2) Phản ứng (1), (2) thuộc loại phản ứng A. oxi hóa – khử nội phân tử.

B. oxi hóa – khử nhiệt phân.

C. tự oxi hóa – khử.

D. không oxi hóa – khử.

Câu 10. Khi trộn dung dịch Fe(NO3)2 với dung dịch HCl, thì A. không xảy ra phản ứng.

B. xảy ra phản ứng thế.

C. xảy ra phản ứng trao đổi.

D. xảy ra phản ứng oxi hóa – khử.

CHỦ ĐỀ 2. XÁC ĐỊNH CHẤT KHỬ, CHẤT OXI HÓA TRONG PHẢN ỨNG HÓA HỌC Ví dụ 1: Cho phản ứng: Ca + Cl2 → CaCl2 . Kết luận nào sau đây đúng? A. Mỗi nguyên tử Ca nhận 2e.

B. Mỗi nguyên tử Cl nhận 2e.

C. Mỗi phân tử Cl2 nhường 2e.

D. Mỗi nguyên tử Ca nhường 2e.

……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 2: Trong phản ứng: CaCO3 → CaO + CO2 , nguyên tố cacbon A. Chỉ bị oxi hóa.

B. Chỉ bị khử.

C. Vừa bị oxi hóa, vừa bị khử.

D. Không bị oxi hóa, cũng không bị khử.

B. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất tạo môi trường.

C. là chất khử.

D. vừa là chất khử, vừa là chất tạo môi trường.

B. chất khử.

C. Axit.

D. vừa axit vừa khử.

Ví dụ 5. Cho các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử. Hãy xác định chất khử, chất oxi hóa a) 2KMnO4 + 16HCl → 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O b) BaO + H2O → Ba(OH)2 c) CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O d) 2NaI + Cl2 → 2NaCl + I2 e) Br2 + 2KOH → KBr + KBrO + H2O Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………. B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1. Cho các chất và ion sau : Zn ; Cl2 ; FeO ; Fe2O3 ; SO2 ; H2S ; Fe2+ ; Cu2+ ; Ag+. Số lượng chất và ion vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa là : A. 2.

B. 8.

C. 6.

D. 4.

Câu 2. Cho phản ứng: 4HNO3 đặc nóng + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O. Trong phản ứng trên, HNO3 đóng vai trò là : A. chất oxi hóa.

B. axit.

C. môi trường.

D. chất oxi hóa và môi trường.

Câu 3. Cho dãy các chất và ion : Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl-. Số chất và ion trong dãy đều có tính oxi hoá và tính khử là : A. 3.

B. 4.

C. 6.

D. 5.

Câu 4. Trong phản ứng dưới đây, H2SO4 đóng vai trò là : Fe3O4 + H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O A. chất oxi hóa.

B. chất khử.

C. chất oxi hóa và môi trường.

D. chất khử và môi trường.

Câu 5. Trong phản ứng dưới đây, chất bị oxi hóa là : 6KI + 2KMnO4 + 4H2O → 3I2 + 2MnO2 + 8KOH A. KI.

B. I2.

C. H2O.

D. KMnO4.

Câu 6. Xác định chất khử, chất oxi hóa và hoàn thành phương trình phản ứng sau: MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O Câu 7. Trong phản ứng dưới đây, vai trò của HBr là gì ? KClO3 + 6HBr → 3Br2 + KCl + 3H2O A. vừa là chất oxi hóa, vừa là môi trường.

B. là chất khử.

C. vừa là chất khử, vừa là môi trường.

D. là chất oxi hóa.

Câu 8. Cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng và NaNO3, vai trò của NaNO3 trong phản ứng là : A. chất xúc tác.

B. môi trường.

C. chất oxi hoá.

D. chất khử.

Câu 9. Xác định quá trình khử, quá trình oxi hóa và cân bằng phản ứng sau : Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Câu 10. Trong phản ứng dưới đây, vai trò của NO2 là gì ? 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O A. chỉ bị oxi hoá.

B. chỉ bị khử.

C. không bị oxi hóa, không bị khử.

D. vừa bị oxi hóa, vừa bị khử.

CHỦ ĐỀ 3. CÁCH XÁC ĐỊNH SỐ OXI HÓA CỦA CÁC NGUYÊN TỐ Ví dụ 1: Tìm số oxi hóa của S trong phân tử H2SO4 ? Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

B. NO > N2O > NO2 > N2 > NH

C. NO > NO2 > N2O > N2 > NH

D. NO > NO2 > NH > N2 > N2O

Câu 2. Số oxi hóa của Cl trong các hợp chất sau lần lượt là: HCl, HClO, NaClO3, HClO4 A. -1, 0, +5, +7

B. -1, +1, +5, +7

C. +1, +3, +1 , +5

D. +1, -1, +3, +5

Câu 3. Xác định số oxi hóa của crom trong các hợp chất sau: Cr2O3, K2CrO4, Cr2(SO4)3 , K2Cr2O7 A. +3, +6, + 3; +6

B. +1, +3, +1 , +5

C. +3, +7, + 4; +6 -

Câu 4. Cho biết thứ tự giảm dần số oxi hóa của các ion sau: MnO4 , -

A. MnO4 ,

SO42-,

NH4 , ClO3

C. NH4+, ClO3-, MnO4-, SO42-.

SO42-, -

D. +3, +4, +2; +7 +

NH4 , ClO3 .

B. MnO4 , NH4 , ClO3- SO42-. D. NH4+, ClO3- , SO42-, MnO4-.

Câu 5. Cho các chất: H2S, S, H2SO3, H2SO4, SO2, SO3. Xác định số oxi hóa của S trong các chất trên A. -2, 0, +4, +6, +4, +6

B. -2, 0, +4, +6, +2, +3

C. -2, 0, +3, +4, +4, +6

D. +2, 1, +4, +6, +4, -3

CHỦ ĐỀ 4. PHƯƠNG PHÁP CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ Ví dụ 1. Cân bằng phản ứng: FeS + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + H2SO4 + H2O Bài giải

……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 2. Cân bằng phản ứng trong dung dịch bazơ: NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 3. Cân bằng phản ứng trong dung dịch có H2O tham gia: KMnO4 + K2SO3 + H2O → MnO2 + K2SO4 Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 4. Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử sau: C6H12O6 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT

Câu 1. Cho phản ứng: Na2SO3 + KMnO4 + H2O → Na2SO4 + MnO2 + KOH Tỉ lệ hệ số của chất khử và chấtt oxi hóa sau khi cân bằng b là: A. 4:3

B. 3:2

C. 3:4

D. 2:3

Câu 2. Cho phản ứng: FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)2 + H2O. Hệ số cân bằng của FeSO4 và K2Cr2O7 lần lượt là: A. 6 ; 2

B. 5; 2

C. 6; 1

D. 8; 3

Câu 3. Cân bằng phản ứng sau: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Câu 4. Cân bằng phản ứng: As2S3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + NO + H2SO4 Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Câu 5. Tính tổng hệ số cân bằng ng trong phả phản ứng sau:

A. 15

B. 14

C. 18

D. 21

Câu 6. Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử sau: CH3CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 → CH3COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

Câu 7. Xác định hệ số cân bằng của KMnO4 trong phản ứng sau: SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + ... A. 2

B. 5

C. 7

D. 10

Câu 8. Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử sau bằng phương pháp thăng bằng e: a) Fe2O3 + Al → Al2O3 + FenOm b) FenOm + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. CHỦ ĐỀ 5. CÁC CHỦ ĐỀ BÀI TẬP VỀ OXI HÓA – KHỬ B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Ví dụ 1: Hoà tan 7,8g hỗn hợp bột Al và Mg trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm 7,0g. Khối lượng nhôm và magie trong hỗn hợp đầu là: A. 2,7g và 1,2g

B. 5,4g và 2,4g

C. 5,8g và 3,6g

D. 1,2g và 2,4g

B. 0,56 lít.

C. 0,28 lít.

D. 2,8 lít.

Ví dụ 3. Hòa tan hoàn toàn 20g hỗn hợp Mg và Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy có 11,2 lít khí thoát ra ở đktc và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam muối khan? A. 55,5g.

B. 91,0g.

C. 90,0g.

D. 71,0g.

B. 36% và 64%.

C. 50% và 50%.

D. 46% và 54%.

B. Cu, Fe

C. Zn, Al

D. Zn, Fe

B. 16,95 g

C. 19,65 g

D. 19,56 g

B. 0,56 lít.

C. 0,28 lít.

D. 2,8 lít.

……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1. Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau một thời gian phản ứng thu được 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X và dung dịch Y. Lọc tách X, rồi thêm 5,85 gam bột Zn và Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 10,53 gam chất rắn Z. Giá trị của m là? Câu 2. Hòa tan hết 7,44 gam hỗn hợp Al, Mg trong thể tích vừa đủ là 500 ml dung dịch HNO3 loãng thu được dung dịch A và 3,136 lít (đktc) hỗn hợp hai khí đẳng mol có khối lượng 5,18 gam, trong đó có một khí bị hóa nâu trong không khí. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp. Câu 3. Hòa tan 19,2 gam kim loại M trong H2SO4 đặc dư thu được khí SO2. Cho khí này hấp thụ hoàn toàn trong 1 lít dung dịch NaOH 0,6M, sau phản ứng đem cô cạn dung dịch thu được 37,8 gam chất rắn. Xác định M. Câu 4. Cho 19,2g Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3. Tất cả lượng khí NO sinh ra đem oxi hóa thành NO2 rồi sục vào nước cùng với dòng khí oxi để chuyển hết thành HNO3. Tính thể tích Oxi (đktc) đã tham gia vào quá trình trên. Câu 5. Cho a gam hỗn hợp A gồm FeO, CuO, Fe3O4, (có số mol bằng nhau) tác dụng vừa đủ với 250ml dung dịch HNO3 thu được dung dịch B và 3,136 lít hỗn hợp NO2 và NO có tỉ khối 90 với hidro là 20,143. Tính a và CM của HNO3. Câu 6. Để m g phoi bào sắt (A) ngoài không khí sau một thời gian biến thành hỗn hợp (B) có khối lượng 30g gồm Fe và các oxit FeO, Fe3O4, Fe2O3. Cho B tác dụng hoàn toàn axit nitric thấy giải phóng ra 5,6 lít khí NO duy nhất (đktc). Tính m? CHỦ ĐỀ 7. KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT Ví dụ 1: Hoà tan 7,8g hỗn hợp bột Al và Mg trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm 7,0g. Khối lượng nhôm và magie trong hỗn hợp đầu là: A. 2,7g và 1,2g

B. 5,4g và 2,4g

C. 5,8g và 3,6g

D. 1,2g và 2,4g

B. 36% và 64%.

C. 50% và 50%.

D. 46% và 54%.

B. 16,95g

C. 19,65g

D. 19,56g

B. 91,0g.

C. 90,0g.

D. 71,0g.

Câu 2. Một hỗn hợp X có khối lượng 18,2g gồm 2 Kim loại A (hóa trị 2) và B (hóa trị 3). Hòa tan X hoàn toàn trong dung dịch Y chứa H2SO4 và HNO3. Cho ra hỗn hợp khí Z gồm 2 khí SO2 và N2O. Xác định 2 kim loại A, B (B chỉ co thể là Al hay Fe). Biết số mol của hai kim loại bằng nhau và số mol 2 khí SO2 và N2O lần lượt là 0,1 mol mỗi khí. A. Cu, Al

B. Cu, Fe

C. Zn, Al

D. Zn, Fe

Câu 3. Hòa tan 15g hỗn hợp X gồm 2 kim loại Mg, Al vào dung dịch Y gồm HNO3 và H2SO4 đặc thu được 0,1 mol mỗi khí SO2, NO, NO2, N2O. Phần trăm khối lượng của Al, Mg trong X lần lượt là bao nhiêu ? Câu 4. Cho H2SO4 loãng dư tác dụng với 6,660g hỗn hợp 2 kim loại X và Y đều hóa trị II thu được 0,1 mol khí đồng thời khối lượng giảm 6,5 g. Hòa tan phần rắn còn lại bằng H2SO4 đặc nóng thì thu được 0,16g SO2. Xác định X, Y? Câu 5. Hòa tan hoàn toàn 16,2 gam một kim loại chưa rõ hoá trị bằng dung dịch HNO3 được 5,6 lít (đktc) hỗn hợp A nặng 7,2 gam gồm NO và N2. Tìm kim loại đã cho. Câu 6. Cho hợp kim A gồm Fe và Cu. Hòa tan hết 6 gam A bằng dung dịch HNO3 đặc nóng thì thoát ra 5,6 lít khí nâu đỏ duy nhất (đktc). Phần trăm khối lượng đồng trong mẫu hợp kim là bao nhiêu ?

CHỦ ĐỀ 8. ÔN TẬP CHUYÊN ĐỀ PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ Khi cho Cu2S tác dụng với HNO3 thu được hỗn hợp sản phẩm gồm: Cu(NO3)2 ; H2SO4 ; NO và H2O.

Bài 1: Số electron mà 1 mol Cu2S đã nhường là : A. 9 electron.

B. 6 electron.

C. 2 electron.

D. 10 electron.

C. 26

D. 15

Bài 2: Hệ số cân bằng của HNO3 là: A. 10

B. 22

Bài 3: Cho phản ứng : Fe2+ + MnO4- + H+ → Fe3+ + Mn2+ + H2O. Sau khi cân bằng, tổng các hệ số (có tỉ lệ nguyên và tối giản nhất) là : A. 22.

B. 24.

C. 18.

D. 16.

Bài 4: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo ra sản phẩm CuO, Fe2O3 và SO2 thì một phân tử CuFeS2 sẽ A. nhường 12 electron.

B. nhận 13 electron.

C. nhận 12 electron.

D. nhường 13 electron.

Bài 5: Cho quá trình: NO3- + 3e + 4H+ → NO + 2H2O. Đây là quá trình : A. oxi hóa.

B. khử.

C. nhận proton.

D. tự oxi hóa – khử.

Bài 6: Trong phản ứng FexOy + HNO3 → N2 + Fe(NO3)3 + H2O, một phân tử FexOy sẽ A. nhường (2y – 3x) e.

B. nhận (3x – 2y) e.

C. nhường (3x – 2y) e.

D. nhận (2y – 3x) e.

Bài 7: Trong dãy các chất sau, dãy chất nào luôn luôn là chất oxi hóa khi tham gia các phản ứng oxi hóa – khử : A. KMnO4, Fe2O3, HNO3.

B. Fe, Fe2O3, HNO3.

C. HNO3, H2S, SO2.

D. FeCl2, I2, HNO3.

Bài 8: Biết khi cân bằng tỉ lệ số mol giữa N2O và N2 là 3: 2. Tỉ lệ mol nAl : nN2O : nN2 lần lượt là A. 44: 6: 9.

B. 46: 9: 6.

C. 46: 6: 9.

D. 44: 9: 6.

C. 162

D. 132

Bài 9: Hệ số của HNO3 sau khi cân bằng là: A. 213

B. 126

Bài 10: Cho các chất và ion sau : Zn ; Cl2 ; FeO ; Fe2O3 ; SO2 ; H2S ; Fe2+ ; Cu2+ ; Ag+. Số lượng chất và ion vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa là: A. 2.

B. 8.

C. 6. +

Bài 11: Cho sơ đồ phản ứng : aFeS +bH +

cNO3-

D. 4. 2-

→ Fe + SO4 + NO + H2O. Sau khi cân bằng, tổng hệ số a

+ b + c là A. 3.

B. 4.

C. 6.

D. 8.

Bài 12: Hòa tan hết 1,84 gam hỗn hợp Cu và Fe trong dung dịch HNO3 dư, thu được 0,01 mol NO và 0,04 mol NO2. Số mol Fe và Cu trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là : A. 0,02 và 0,03.

B. 0,01 và 0,02. C. 0,01 và 0,03. +

D. 0,02 và 0,04. +

Bài 13: Cho dãy các chất và ion : Cl2, Br2, SO2, Na , Ca , Fe , Al , Mn , S , Cl . Số chất và ion trong dãy đều có tính oxi hoá và tính khử là: A. 3.

B. 4.

C. 6.

D. 5.

Bài 14: Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO3 thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO và NO2 có tỉ khối đối với H2 là 19. Giá trị của m là : A. 25,6 gam.

B. 16 gam.

C. 2,56 gam.

D. 8 gam.

Bài 15: Cho từng chất : Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 lần lượt phản ứng với HNO3 đặc nóng. Số lượng phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử là: A. 8.

B. 6.

C. 5.

D. 7.

Bài 16: Xét phản ứng sau : 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O (1); 2NO2 + 2KOH → KNO2 + KNO3 + H2O (2) Phản ứng (1), (2) thuộc loại phản ứng A. oxi hóa – khử nội phân tử.

B. oxi hóa – khử nhiệt phân.

C. tự oxi hóa – khử.

D. không oxi hóa – khử.

Bài 17: Hòa tan 4,59 gam Al bằng dung dịch HNO3 dư thu được hỗn hợp khí NO và N2O có tỉ khối hơi đối với hiđro bằng 16,75 (ngoài ra không có sản phẩm khử nào khác). Thể tích (đktc) NO và N2O thu được lần lượt là : A. 2,24 lít và 6,72 lít.

B. 2,016 lít và 0,672 lít.

C. 0,672 lít và 2,016 lít.

D. 1,972 lít và 0,448 lít.

Bài 18: Trong số các phản ứng oxi hoá – khử trên, số phản ứng oxi hoá – khử nội phân tử là: A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Bài 19: Trong số các phản ứng oxi hoá – khử trên, số phản ứng tự oxi hoá – khử là : A. 6.

B. 7.

C. 4.

D. 5.

Bài 20: Cho sơ đồ phản ứng : Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O Hệ số cân bằng của Cu2S và HNO3 trong phản ứng là : A. 1 và 22.

B. 1 và 14.

C. 1 và 10.

D. 1 và 12.

Bài 21: Hoà tan 2,64 gam hỗn hợp Fe và Mg bằng dung dịch HNO3 loãng, dư, chỉ thu được sản phẩm khử là 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO và N2, có tỉ khối so với H2 bằng 14,75. % theo khối lượng của sắt trong hỗn hợp ban đầu là : A. 61,80%.

B. 61,82%.

C. 38,18%.

D. 38,20%.

Bài 22: Có phản ứng: X + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O. Số chất X có thể thực hiện phản ứng trên là: A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 6

Bài 23: Cho sơ đồ phản ứng: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O. Sau khi cân bằng, tỉ lệ giữa số phân tử bị oxi hoá và số phân tử bị khử là A. 3:1.

B. 28:3.

C. 3:28.

D. 1:3.

Bài 24: Cho 9,2 gam hỗn hợp gồm Zn và Al phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được 5,6 lít khí SO2 (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Khối lượng Al có trong hỗn hợp là A. 2,7 gam.

B. 5,4 gam

C. 8,1 gam.

D. 6,75 gam.

Bài 25: Hoà tan hoàn toàn 2,16 gam kim loại M hóa trị III bởi lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được 2,688 gam khí SO2 (là sản phẩm khử duy nhất). M là A. Fe.

B. Cu.

C. Zn.

D. Al.

CHUYÊN ĐỀ V. NHÓM HALOGEN CHỦ ĐỀ 1. BÀI TẬP VỀ TÍNH CH CHẤT HÓA HỌC VÀ PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU U CHẾ CH HALOGEN Bài 1. Vì sao clo ẩm có tính tẩy trắng còn òn clo khô thì không? Bài 2. Viết 3 phương trình phản ứng chứng ứng tỏ t clo có tính oxi hóa, 2 phương trình phản ản ứng ch chứng tỏ clo có tính khử. Bài 3. a) Từ MnO2 , HCl đặc, Fe hãy viết ết các ph phương trình phản ứng điều chế Cl2 , FeCl2 và FeCl3 . b) Từ muối ăn, nước và các thiết bị cần ần thi thiết, hãy viết các phương trình phản ứng đđiều ều chế ch Cl2 , HCl và nước Javel . Bài 4. Viết 1 phương trình phản ứng chứng ứng ttỏ axit HCl có tính oxi hóa, 1 phương trình ình ph phản ứng chứng tỏ HCl có tính khử. Bài 5. Viết 3 phương trình phản ứng điều đ ều ch chế sắt (III) clorua. Bài 6. Viết phương trình phản ứng xảy ảy ra khi cho llần lượt các chấtt trong nhóm A {HCl, Cl2 } tác dụng với lần lượt các chất trong nhóm B {Cu, AgNO3 , NaOH, CaCO3 }. Bài 7. Axit HCl có thể tác dụng những ng chấ chất nào sau đây? Viết phản ứng xảy y ra: Al, Mg(OH) 2 , Na2 SO4 , FeS, Fe2 O3 , Ag2 SO4 , K2 O, CaCO3 , Mg(NO3 ) 2 . Bài 9: Cho dãy các chất sau, chất nào ào có kh khả năng tác dụng được với axit HCl? Viết phươ ương trình hóa học của phản ứng xảy ra, ghi rõ điều kiện của ủa phản ph ứng: Fe, FeCl2 , FeO, Fe2 O3 , Fe3 O4 , KMnO4 , Cu, AgNO3 , H2 SO4 , Mg(OH) 2 . Bài 10: Trong các hình vẽ mô tả cách thu khí clo sau đây, hình vẽ nào mô tả đúng úng cách thu khí clo trong phòng ph thí nghiệm? Giải thích?

Bài 11: Trong các hình vẽ sau, hình vẽ nào ào mô ttả đúng nhất cách thu khí HCl trong phòng òng thí nghiệm?

Bài 12: Hãy giải thích: Vì sao ngườii ta có thể th điều chế hiđro clorua (HCl), hiđro ro florua (HF) bằng b cách cho H2 SO4 đặc tác dụng với muốii clorua hoặ hoặc florua. Nhưng không thể áp dụng phương ương pháp này để điều chế hiđro bromua (HBr), hoặc hiđro iotua (HI) ? Bài 13: Vì sao người ta có thể điềuu chế các halogen: Cl2 , Br2 , I2 bằng ng cách cho hỗ hỗn hợp H2 SO4 đặc và MnO2 tác dụng với muốii clorua, bromua, iotua nh nhưng phương pháp này không thể áp dụng dụ điều chế F2 ? Bằng

Bài 14: Từ NaCl, MnO2 , H2 SO4 đặc, Zn, H2 O. Hãy viết phương trình hóa học để điều chế khí hiđroclorua và khí Clo bằng 2 cách khác nhau? B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Trong tự nhiên, các halogen A. chỉ tồn tại ở dạng đơn chất.

B. chỉ tồn tại ở dạng muối halogenua.

C. chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.

D. tồn tại ở cả dạng đơn chất và hợp chất.

Câu 2: Cho 4 đơn chất F2 ; Cl2 ; Br2 ; I2. Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là : A. F2.

B. Cl2.

C. Br2.

D. I2.

Câu 3: Halogen ở thể rắn (điều kiện thường), có tính thăng hoa là : A. flo.

B. clo.

C. brom.

D. iot.

Câu 4: Hãy chỉ ra mệnh đề không chính xác : A. Tất cả muối AgX (X là halogen) đều không tan trong nước. B. Tất cả các hiđro halogenua đều tồn tại ở thể khí, ở điều kiện thường. C. Tất cả các hiđro halogenua khi tan vào nước đều cho dung dịch axit. D. Các halogen (từ F2 đến I2) tác dụng trực tiếp với hầu hết các kim loại. Câu 5: Dãy nào được xếp đúng thứ tự tính axit và tính khử giảm dần ? A. HCl, HBr, HI, HF.

B. HI, HBr, HCl, HF.

C. HCl, HI, HBr, HF.

D. HF, HCl, HBr, HI.

Câu 6: Sục Cl2 vào nước, thu được nước clo màu vàng nhạt. Trong nước clo có chứa các chất là : A. Cl2, H2O.

B. HCl, HClO.

C. HCl, HClO, H2O.

D. Cl2, HCl, HClO, H2O.

Câu 7: Trong PTN, Cl2 thường được điều chế theo phản ứng : HCl đặc + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Hệ số cân bằng của HCl là : A. 4.

B. 8.

C. 10.

D. 16.

Câu 8: Trong phòng thí nghiệm người ta thường điều chế clo bằng cách A. điện phân nóng chảy NaCl.

B. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

C. phân huỷ khí HCl.

D. cho HCl đặc tác dụng với MnO2 ; KMnO4…

Câu 9: Cho các phản ứng sau : (a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là : A. 2.

B. 4.

C. 1.

D. 3.

Câu 10: Dãy nào được xếp đúng thứ tự tính axit giảm dần và tính oxi hoá tăng dần ? A. HClO, HClO3, HClO2, HClO4.

B. HClO4, HClO3, HClO2, HClO.

C. HClO, HClO2, HClO3, HClO4.

D. HClO4, HClO2, HClO3, HClO.

Câu 11: Clorua vôi, nước Gia-ven (Javel) và nước clo thể hiện tính oxi hóa là do

A. chứa ion ClO-, gốc của axit có tính oxi hóa mạnh. B. chứa ion Cl-, gốc của axit clohiđric điện li mạnh. C. đều là sản phẩm của chất oxi hóa mạnh Cl2 với kiềm. D. trong phân tử đều chứa cation của kim loại mạnh. Câu 12: Phương pháp duy nhất để điều chế Flo là : A. Cho dung dịch HF tác dụng với MnO2.

B. Điện phân nóng chảy hỗn hợp NaF và NaCl.

C. Điện phân nóng chảy hỗn hợp KF và HF.

D. Cho Cl2 tác dụng với NaF.

CHỦ ĐỀ 2. BÀI TẬP NHẬN BIẾT, TÁCH CHẤT NHÓM HALOGEN Ví dụ 1. Chỉ dùng một hóa chất, trình bày phương pháp nhận biết các dung dịch sau: KI, Zn(NO3 ) 2 , Na2 CO3 , AgNO3 , BaCl2 Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 2. Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các ung dịch đựng trong các lọ mất nhãn như sau: NaF, NaCl, NaBr, và NaI. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 3: . Bằng phương pháp hóa học. Hãy nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn: NaCl, NaBr, NaI, HCl, H2 SO4 , KOH Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

Ví dụ 4: Không dùng thuốc thử nào khác, hãy nhận biết các dung dịch: MgCl2 , NaOH, NH4 Cl, BaCl2 , H2 SO4 Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 5. Brom có lẫn một ít tạp chất là clo. Làm thế nào để thu được brom tinh khiết . Viết phương trình hóa học. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 6. Tinh chế N2 trong hỗn hợp khí N2 , CO2 , H2 S Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1. Có 4 chất bột màu trắng là vôi bột, bột gạo, bột thạch cao (CaSO4.2H2O) bột đá vôi (CaCO3). Chỉ dùng chất nào dưới đây là nhận biết ngay được bột gạo ? A. Dung dịch HCl.

B. Dung dịch H2SO4 loãng. C. Dung dịch Br2.

Câu 2. Để phân biệt 4 dung dịch KCl, HCl, KNO3, HNO3 ta có thể dùng A. Dung dịch AgNO3.

B. Quỳ tím.

C. Quỳ tím và dung dịch AgNO3.

D. Đá vôi.

Câu 3. Có thể phân biệt 3 bình khí HCl, Cl2, H2 bằng thuốc thử A. Dung dịch AgNO3.

B. Quỳ tím ẩm.

C. Dung dịch phenolphtalein.

D. Không phân biệt được.

D. Dung dịch I2.

Câu 4. Chỉ dùng hóa chất nào sau đây để nhận biết các dung dịch: BaCl2, Zn(NO3)2, Na2CO3, AgNO3, HBr. A. HCl

B. AgNO3

C. Br2

D. Không nhận biết được

Câu 5. Brom có lẫn một ít tạp chất là clo. Một trong các hoá chất có thể loại bỏ clo ra khỏi hỗn hợp là : A. KBr.

B. KCl.

C. H2O.

D. NaOH.

Câu 6. Dùng thuốc thử thích hợp để nhận biết các dung dịch sau đây: KI, HCl, NaCl, H2SO4 Câu 7. Có ba bình không ghi nhãn, mỗi bình đựng một trong các dung dịch NaCl, NaBr và NaI. Chỉ dùng hai thuốc thử (không dùng AgNO3), làm thế nào để xác định dung dịch chứa trong mỗi bình ? Viết phương trình hóa học. Câu 8. Nhận biết các khí sau bằng phương pháp hóa học: Cl2, O2, HCl và SO2 Câu 9. Tinh chế NaCl có lẫn NaBr, NaI, Na2CO3. Câu 10. Muối ăn bị lẫn tạp chất là Na2SO4, MgCl2, CaCl2 và CaSO4. Hãy trình bày phương pháp hóa học để loại bỏ các tạp chất, thu được NaCl tinh khiết. Viết phương trình hóa học của các phản ứng. CHỦ ĐỀ 3. HOÀN THÀNH PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC VỀ HALOGEN Ví dụ 1. Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: a) MnO2 → Cl2 → HCl → Cl2 → CaCl2 → Ca(OH) 2 → Clorua vôi b, KMnO4 → Cl2 → KCl → Cl2 → axit hipoclorơ → NaClO → NaCl → Cl2 → FeCl3 Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 2. Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử sau: a) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O b) KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O c) KOH + Cl2 → KCl + KClO3 + H2O d) Cl2 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4 e) Fe3O4 + HCl → FeCl2 + FeCl3 + H2O f) CrO3 + HCl → CrCl3 + Cl2 + H2O g) Cl2 + Ca(OH) 2 → CaCl2 + Ca(OCl)2 + H2O Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………. Ví dụ 3: Hoàn thành các phương trình ình hóa hhọc theo sơ đồ sau, ghi rõ điều kiện phản ứng(nếu ứng(n có):

Câu 2. Hoà tan khí Cl2 vào dung dịch ch KOH đặc, nóng, dư. Dung dịch thu đượcc có các chất chấ thuộc dãy nào dưới đây ? A. KCl, KClO3, Cl2.

B. KCl, KClO3, KOH, H2O.

C. KCl, KClO, KOH, H2O.

D. KCl, KClO3.

Câu 3. Hoà tan khí Cl2 vào dung dịch ch KOH lo loãng, nguội, dư. Dung dịch thu đượcc có các chất ch thuộc dãy nào dưới đây ? A. KCl, KClO3, Cl2.

B. KCl, KClO3, KOH, H2O.

C. KCl, KClO, KOH, H2O.

D. KCl, KClO3.

Câu 4. Cho các chấtt sau : KOH (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH)3 (4), KMnO4 (5), K2SO4 (6). Axit HCl tác ddụng được với các chất : A. (1), (2), (4), (5).

B. (3), (4), (5), (6).

C. (1), (2), (3), (4).

D. (1), (2), (3), (5).

Câu 5. Cho các chấtt sau : CuO (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH)3 (4), KMnO4 (5), PbS (6), MgCO3 (7), AgNO3 (8), MnO2 (9), FeS (10). Axit HCl không tác dụng d được với các chất : A. (1), (2). Câu 6. Cho các phản ứng :

B. (3), (4).

C. (5), (6).

D. (3), (6).

(1) O3 + dung dịch KI → (2) F2 + H2O -to→ (3) MnO2 + HCl đặc -to→ (4) Cl2 + dung dịch H2S → Các phản ứng tạo ra đơn chất là : A. (1), (2), (3).

B. (1), (3), (4).

C. (2), (3), (4).

D. (1), (2), (4).

Câu 7. Cho sơ đồ chuyển hóa: Fe3O4 + dung dịch HI (dư) X + Y + H2O Biết X và Y là sản phẩm cuối cùng của ủa quá trình tr chuyển hóa. Các chất X và Y là : A. Fe và I2.

B. FeI3 và FeI2.

C. FeI2 và I2.

D. FeI3 và I2.

Câu 8. Cho sơ đồ:

Viết các phản ứng xảy ra theo sơ đồ trên ên với v X là NaCl. CHỦ ĐỀ 4. KIM LO LOẠI TÁC DỤNG VỚI HALOGEN Ví dụ 1. Cho 5,25 gam hỗn hợp bộtt nhôm vvà magie vào dung dịch HCl dư, thu được ợc 5,88 lít khí ((đktc). Viết phản ứng xảy ra và tính phần trăm khối lư ượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu? Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 2: Cho 4,8 g một kim loạii R thuộ thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch ch HCl thu được 4,48 lít khí H2 (đktc). a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy x ra và tính số mol hiđro thu được. b) Xác định tên kim loại R. c) Tính khối lượng muối khan thu được Bài giải ………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 3: Để hoà tan hoàn toàn 8,1g một kim loại X thuộc nhóm IIIA cần dùng 450 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch A và V lít khí H2 (đktc). a) Xác định X b) Tính giá trị V. c) Tính nồng độ mol của dung dịch A, xem như thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1. Lấy một lượng kim loại M tác dụng với khí clo dư thu được 39 gam muối clorua. Cũng lượng kim loại đó tác dụng với dung dịch HCl dư, cô cạn dung dịch thu được 39,48 gam muối clorua khan. Hỏi kim loại M đem dùng là gì? Câu 2. Cho 16,2 gam nhôm phản ứng vừa đủ với 90,6 gam hỗn hợp hau halogen thuộc hai chu kì liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn. Xác định tên của halogen đem dùng. Câu 3. Cho 2, 8 gam kim loại M (chưa biết hóa trị) tác dụng với khí clo dư thu được 8,125 gam muối clorua. a. Hãy xác định kim loại M b. Để hòa tan hết 8,4 gam kim loại M ở trên cần dùng bao nhiêu ml dung dịch HCl 20% (d = 1,1 g/ml) ? Câu 4. Đốt cháy 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al trong khí Cl2 dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 40,3 gam hỗn hợp muối. Thể tích khí Cl2 (ở đktc) đã phản ứng là bao nhiêu? Câu 5. Hỗn hợp khí A gồm clo và oxi. A phản ứng vừa hết với một hỗn hợp gồm 4,8 gam magie và 8,1 gam nhôm tạo ra 37,05 gam hỗn hợp các muối clorua và oxit của hai kim loại. Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng và theo thể tích của hỗn hợp A. CHỦ ĐỀ 5. HALOGEN TÁC DỤNG VỚI MUỐI CỦA HALOGEN YẾU HƠN Ví dụ 1. Dẫn Cl2 vào 200 gam dung dịch KBr. Sau khi phản ứng hoàn toàn khối lượng muối tạo thành nhỏ hơn khối lượng muối ban đầu là 4,45 gam. Nồng độ phần trăm KBr trong dung dịch ban đầu. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 2. Cho Cl2 tác dụng với 30,9 gam NaBr sau một thời gian thu được 26,45 gam muối X. Tính hiệu suất của phản ứng Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 3. Hỗn hợp rắn A chứa KBr và KI. Cho hỗn hợp A vào nước brom lấy dư. Sau khi phản ứng xong, làm bay hơi dung dịch và nung nóng ta được sản phẩm rắn khan B. Khối lượng của B nhỏ hơn khối lượng A là m gam. Cho sản phẩm B vào nước clo lấy dư. Sau khi phản ứng xong, làm bay hơi dung dịch và nung nóng ta được sản phẩm rắn khan C. Khối lượng của C nhỏ hơn khối lượng B là m gam. Vậy % về khối lượng từng chất trong A là: A. KBr 3,87%, KI 96,13%

B. KBr 5,6%, KI 94,6%

C. KBr 3,22%, KI 96,88%

D. KBr 4,4%, KI 95,6%

Câu 4. Cho 25 gam nước clo vào một dung dịch có chứa 2,5 gam KBr ta thấy dung dịch chuyển sang màu vàng. a) Giải thích hiện tượng. b) Cô cạn dung dịch sau thí nghiệm thì thu được 1,61 gam chất rắn khan. Giả sử toàn bộ clo trong nước clo đã tham gia phản ứng, hãy tính nồng độ phần trăm clo trong nước clo. c) Tính khối lượng từng chất trong chất rắn khan thu được. Câu 5. Cho Cl2 dư tác dụng hoàn toàn với 50 gam hỗn hợp X ( gồm NaCl và NaBr) thu được 41,1 gam muối khan Y. Tính % khối lượng của muối NaCl có trong X ? CHỦ ĐỀ 6. MUỐI HALOGEN TÁC DỤNG VỚI AgNO3 Ví dụ 1. Cho 3,87 gam hỗn hợp muối natri của hai hologen liên tiếp tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 6,63g kết tủa. Hai halogen kế tiếp là: Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 2. Chất A là muối canxi halogenua. Cho dung dịch chứa 0,2 gam A tác dụng với lượng dư dung dịch bạc nitrat thì thu được 0,376 gam kết tủa bạc halogenua. Hãy xác định công thức chất A. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 3. Thêm 78ml dung dịch bạc nitrat 10% (khối lượng riêng 1,09 g/ml) vào một dung dịch có chứa 3,88g hỗn hợp kali bromua và natri iotua. Lọc bỏ kết tủa. Nước lọc phản ứng vừa đủ với 13,3 ml dung dịch axit clohiđric nồng độ 1,5 mol/1. Hãy xác định thành phần phần trăm khối lượng từng chất trong hỗn hợp muối ban đầu và tính thể tích hiđro clorua ở điều kiện tiêu chuẩn cần dùng để tạo ra lượng axit clohiđric đã dùng. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1. Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX, NaY (X, Y là hai halogen ở 2 chu kỳ liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư, thu được 57,34 gam kết tủa. a) Tìm công thức của NaX, NaY. b) Tính khối lượng mỗi muối. Câu 2. Một hỗn hợp ba muối NaF, NaCl, NaBr nặng 4,82 gam hòa tan hoàn toàn trong nước được dung dịch A. Sục khí clo dư vào dung dịch A rồi cô can hoàn toàn dung dịch sau phản ứng thu được 3,93 gam muối khan. Lấy một nửa lượng muối khan này hòa tan vào nước rồi cho phản ứng với dung dịch AgNO3 dư thì thu được 4,305 gam kết tủa. Viết các phương trình xảy ra và tính thành phần trăm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu. Câu 3. Có hỗn hợp gồm hai muối NaCl và NaBr. Khi cho dung dịch AgNO3 vừa đủ vào hỗn hợp trên người ta thu được lượng kết tủa bằng khối lượng AgNO3 tham gia phản ứng. Tìm % khối lượng mỗi muôi trong hỗn hợp ban đầu. Câu 4. Cho 47,76 gam hỗn hợp gồm NaX, NaY (X, Y là hai halogen ở hai chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư, thu được 86,01 gam kết tủa. a) Tìm công thức của NaX, NaY. b) Tính khối lượng mỗi muối Câu 5. Cho 300ml một dung dịch có hòa tan 5,85 gam NaCl tác dụng với 200ml dung dịch có hòa tan 34 gam AgNO3 , người ta thu được một kết tủa và nước lọc. a) Tính khối lượng chất kết tủa thu được. b) Tính nồng dộ mol chất còn lại trong nước lọc. Cho rằng thể tích nước lọc thu được không thể thay đổi đáng kể. Câu 6. Cho 3,87 gam hỗn hợp muối natri của hai halogen liên tiếp tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 6,63g kết tủa . Tìm tên hai halogen . Câu 7. Cho 78 ml dung dịch AgNO3 10% (d = 1,09) vào một dung dịch có chứa 3,88 gam hỗn hợp KBr và KI. Lọc kết tủa, nước lọc có thể phản ứng vừa đủ với 13,3 ml dung dịch HCl 1,5M. Vậy % khối lượng từng muối là: A. KBr 72,8%, NaI 27,62%

B. KBr 61,3%, NaI 38,7%

C. KBr 38,7%, NaI 61,3%

D. KBr 59,3%, NaI 40,7%

Câu 8. Hòa tan một muối kim loại halogenua chưa biết hóa trị vào nước để được dung dịch X. Nếu lấy 250 ml dung dịch X (chứa 27 gam muối) cho vào AgNO3 dư thì thu được 57,4 gam kết tủa. Mặt khác điện phân 125 ml dung dịch X trên thì có 6,4 gam kim loại bám ở catot. Xác định công thức muối. CHỦ ĐỀ 7. BÀI TẬP VỀ NHÓM HALOGEN Bài 1: Điện phân nóng chảy một muối 11,7g halogenua NaX người ta thu được 2,24 lít khí (đktc). a) Xác định nguyên tố X ?

b) Tính thế tích khí HX thu được khi cho X tác dụng với 4,48 lít H2 ở đktc ? c) Tính tỷ lệ % các khí sau phản ứng ? Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 2. Nung 12,87 g NaCl với H2SO4 đặc, dư thu được bao nhiêu lít khí ở đktc và bao nhiêu gam muối Na2SO4, biết hiệu suất của phản ứng là H= 90%. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 3. Cho 31,6 g KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl dư sẽ thu được bao nhiêu lít Cl2 (ở đktc) nếu H của phản ứng là 75%. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 4. Cho 0,896 lít Cl2 tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1M ở to thường thu được dung dịch X. Tính CM của các chất trong dung dịch X ? Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1. Cho 17,4 gam MnO2 tác dụng hết với HCl lấy dư. Toàn bộ khí clo sinh ra được hấp thụ hết vào 148,5 gam dung dịch NaOH 20% (ở nhiệt độ thường) tạo ra dung dịch A. Vậy dung dịch A có các chất và nồng độ % tương ứng như sau: A. NaCl 10% ; NaClO 5%

B. NaCl 7,31%; NaClO 6,81%, NaOH 6%

C. NaCl 7,19%; NaClO 9,16%, NaOH 8,42%

D. NaCl 7,31%; NaClO 9,31%, HCl 5%

Câu 2. Hidro clorua bị oxi hóa bởi MnO2 biết rằng khí clo tạo thành trong phản ứng đó có thể đẩy được 12,7 gam iot từ dung dịch natri iotua. Vậy khối lượng HCl là: A. 7,3g

B. 14,6g

C. 3,65g

D. 8,9g

Câu 3. Nguyên tố R là phi kim thuộc phân nhóm chính trong bảng tuần hoàn. Tỷ lệ % R trong oxit cao nhất với %R trong hợp chất khí với hidro là 0,5955. Vậy R là: A. Flo

B. Clo

C. Brom

D. Iot

Câu 4. Cho 19,05 gam hỗn hợp KF và KCl tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc thu được 6,72 lít khí (đktc). Vậy % theo khối lượng của KF và KCl là: A. 60,20% và 39,80%

B. 60,89% và 39,11%

C. 39,11% và 60, 89%

D. 70% và 30%

Câu 5. Dung dịch A chứa đồng thời axit HCl và H2SO4. Để trung hòa 40 ml A cần dùng vừa hết 60 ml NaOH 1M. Cô cạn dung dịch khi trung hòa, thu được 3,76 g hỗn hợp muối khan. Vậy nồng độ mol/l của hai axit HCl và H2SO4 là: A. 1 và 0,75

B. 0,25 và 1

C. 0,25 và 0,75

D. 1 và 0,25

Câu 6. Khi đun nóng muối kali clorat, không có xúc tác, thì muối này bị phân hủy đồng thời theo hai phương trình sau đây: 2KClO3 → 2KCl + 3O2 (1) 4KClO3 → 3KClO3 + KCl (2) Biết rằng khi phân hủy hoàn toàn 73,5 gam kali clorat thì thu được 33,5 gam kali clorua. Vậy phần trăm khối lượng KClO3 phân hủy theo (1) là: A. 80,23%

B. 83,25%

C. 85,1%

D. 66,67%

CHỦ ĐỀ 8. ÔN TẬP CHUYÊN ĐỀ NHÓM HALOGEN Bài 1: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H2 (ở đktc). Hai kim loại đó là (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137) A. Ca và Sr.

B. Sr và Ba.

C. Mg và Ca.

D. Be và Mg.

Bài 2: Dung dịch A chứa 11,7g NaCl tác dụng với dung dịch B chứa 51g AgNO3 thu được m gam kết tủa. Giá trị của m: A. 28,70g

B. 43,05g

Bài 3: Có các nhận xét sau về clo và hợp chất của clo 1. Nước Gia-ven có khả năng tẩy mầu và sát khuẩn.

C. 2,87g

D. 4,31g

2. Cho giấy quì tím vào dung dịch nước clo thì quì tím chuyển mầu hồng sau đó lại mất mầu. 3. Trong phản ứng của HCl với MnO2 thì HCl đóng vai trò là chất bị khử. 4. Trong công nghiệp, Cl2 được điều chế bằng cách điện phân dung dịch NaCl(màng ngăn, điện cực trơ). Trong các nhận xét trên, số nhận xét đúng là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1

Bài 4: Có các hóa chất sau đựng riêng biệt trong các lọ mất nhãn: KCl, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl, (NH4)2SO4. Thuốc thử có thể dùng để nhận biết các hóa chất trên là A. NaOH.

B. Ba(OH)2.

C. Ba(NO3)2.

D. AgNO3.

Bài 5: Cho phản ứng: KMnO4 + HCl (đặc) → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Hệ số cân bằng phản ứng là các số tối giản. Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử là: A. 16.

B. 5.

C. 10.

D. 8.

Bài 6: Cho 1,03 gam muối natri halogen (NaX) tác dụng hết với dung dịch AgNO3 dư thì thu được một kết tủa, kết tủa này sau phản ứng phân hủy hoàn toàn cho 1,08 gam Ag. X là : A. brom.

B. flo.

C. clo.

D. iot.

Bài 7: Cho các phát biểu sau: (1) Trong các phản ứng hóa học, flo chỉ thể hiện tính oxi hóa. (2) Axit flohidric là axit yếu. (3) Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng. (4) Trong các hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa; -1 ; +1 ; +3 ; +5 và + 7. (5) Tính khử của các ion halogen tăng dần theo thứ tự: (6) Cho dung dịch AgNO3 vào các lọ đựng từng dung dịch loãng: NaF, NaCl, NaBr, NaI đều thấy có kết tủa tách ra. Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là A. 5.

B. 6.

C. 3.

D. 4.

C. 2.

D. 1.

Bài 8: Cho các phản ứng sau: a. 4HCl + MnO2 to→ MnCl2 + Cl2 + 2H2O b. 14HCl + K2Cr2O7 to→ 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O c. 16HCl + 2KMnO4 to→ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O d. 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 e. 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là A. 3.

B. 4.

Bài 9: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế Clo từ MnO2 và dung dịch HCl:

Khí Clo sinh ra thường lẫn hơi nướcc và khí hi hiđro clorua. Để thu đượcc khí Clo khô thì bình (1) và bình (2) lần l lượt đựng A. Dung dịch H2SO4 đặc và dung dịch ch NaCl. B. Dung dịch NaCl và dung dịch H2SO4 đđặc. C. Dung dịch H2SO4 đặc và dung dịch AgNO3. D. Dung dịch NaOH và dung dịch H2SO4 đặc. Bài 10: Nếu lấy khối lượng KMnO4 , MnO2, KClO3 bằng nhau để cho tác dụng vớii dd HCl đặc, dư thì chất nào cho nhiều Clo hơn? A. MnO2

B. KClO3

C. KMnO4

D. cả 3 chất như nhau

Bài 11: Nguyên tử khối trung bình củaa clo là 35,5. Clo trong tự t nhiên có 2 đồng vị là 35Cl và 37Cl. Phần trăm về khối lượng của 3717Cl chứa trong HClO4 (v (với hiđro là đồng vị 11H , oxi là đồng vị 168H ) là giá tr trị nào sau đây A. 9,40%.

B. 8,95%.

C. 9,67%.

D. 9,20%.

Bài 12: Hoà tan 174 gam hỗn hợp M2CO3 và M2SO3 (M là kim loại kiềm) vào dung dịch ch HCl ddư. Toàn bộ khí CO2và SO2 thoát ra được hấp thụ tối thiểuu bởi b 500ml dung dịch NaOH 3M. Kim loạii M là A. Li.

B. Na.

C. K.

D. Rb

Bài 13: Hòa tan hoàn toàn 9,95 gam hỗnn hợp h X gồm Na, K và Ba vào 100 ml dung dịch ch HCl 1M thu được dung dịch Y và 2,24 lít khí H2 (đo ở đktc). ktc). Cô cạn c dung dịch Y thu được m gam chất rắn. n. Giá tr trị của m là A. 15,2.

B. 13,5.

C. 17,05.

D. 11,65.

Bài 14: Cho 12,1g hỗn hợp hai kim loạii A, B có hoá tr trị (II) không đổi tác dụng vớii dung dịch d HCl tạo ra 0,2 mol H2 . Hai kim loại đó là : A. Ba và Cu

B. Mg và Fe

C. Mg và Zn

D. Fe và Zn

Bài 15: Cho các mệnh đề sau: (a) Các halogen đều có số oxi hóa dương ương trong m một số hợp chất. (b) HI là axit mạnh nhất. (c) Các halogen đều có tính khử mạnh. (d) Iot có khả năng thăng hoa. Số mệnh đề không đúng là A. 3. Bài 16: Cho phản ứng:

B. 2.

C. 4.

D. 1.

NaX(rắn) + H2SO4 (đậm đặc) → NaHSO4 + HX(khí) Các hiđro halogenua (HX) có thể điều chế theo phản ứng trên là: A. HCl, HBr và HI

B. HBr và HI

C. HF và HCl

D. HF, HCl, HBr và HI

Bài 17: Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX và NaY (X, Y là 2 nguyên tố halogen ở 2 chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư thì thu được 57,34g kết tủa.Biết cả NaX và NaY đều tạo kết tủa với AgNO3. Công thức của hai muối là A. NaBr và NaI.

B. NaF và NaCl.

C. NaCl và NaBr.

D. NaF, NaBr.

Bài 18: Cho m gam bột sắt vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,15 mol CuSO4 và 0,2 mol HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,725m gam hỗn hợp kim loại. Giá trị của m là A. 16,0.

B. 18,0.

C. 16,8.

D. 11

Bài 19: Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam hỗn hợp gồm Zn và Mg trong không khí thu được hỗn hợp oxit X. Hòa tan hết X trong dung dịch HCl 1M. Thể tích dung dịch axit hòa tan hết được X là : A. 250 ml.

B. 500 ml.

C. 100 ml.

D. 150 ml.

Bài 20: Cho 0,03 mol hỗn hợp NaX và NaY ( X, Y là hai halogen thuộc chu kì kế tiếp – đều tạo kết tủa với AgNO3) tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu được 4,75 gam kết tủa. Công thức hai muối trên là: A. NaBr, NaI.

B. NaF, NaCl.

C. NaCl, NaBr.

D. NaF, NaCl hoặc NaBr, NaI.

Bài 21: Hoà tan hoàn toàn 25,12 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe trong dung dịch HCl dư thu được 13,44 lít khí H2 (đktc) và m gam muối. Giá trị của m là : A. 67,72.

B. 46,42.

C. 68,92

D. 47,02.

Bài 22: Mức độ phân cực của liên kết hóa học trong các phân tử được sắp xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là: A. HI, HCl, HBr.

B. HCl, HBr, HI.

C. HBr, HI, HCl.

D. HI, HBr, HCl.

Bài 23: Hãy chỉ ra mệnh đề không chính xác: A. Tất cả muối AgX (X là halogen) đều không tan trong nước. B. Tất cả các hiđro halogenua đều tồn tại ở thể khí, ở điều kiện thường. C. Tất cả các hiđro halogenua khi tan vào nước đều cho dung dịch axit. D. Các halogen (từ F2 đến I2) tác dụng trực tiếp với hầu hết các kim loại. Bài 24: Cho sơ đồ: Cl2 + KOH → A + B + H2O ; Cl2 + KOH to→ A + C + H2O Công thức hoá học của A, B, C, lần lượt là : A. KCl, KClO, KClO4.

B. KClO3, KCl, KClO.

C. KCl, KClO, KClO3.

D. KClO3, KClO4, KCl.

Bài 25: Dẫn 2 luồng khí clo đi qua 2 dung dịch KOH : Dung dịch thứ nhất loãng và nguội, dung dịch thứ 2 đậm đặc và đun nóng ở 100oC. Nếu lượng muối KCl sinh ra trong 2 dung dịch bằng nhau thì tỉ lệ thể tích khí clo đi qua dung dịch thứ nhất và thứ 2 là : A. 1 : 3.

B. 2 : 4.

C. 4 : 4.

D. 5 : 3.

Bài 26: Cho các chất sau : KOH (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH)3 (4), KMnO4 (5), K2SO4 (6). Axit HCl tác dụng được với các chất : A. (1), (2), (4), (5).

B. (3), (4), (5), (6).

C. (1), (2), (3), (4).

D. (1), (2), (3), (5).

Bài 27: Cho các chất sau : CuO (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH)3 (4), KMnO4 (5), PbS (6), MgCO3 (7), AgNO3 (8), MnO2 (9), FeS (10). Axit HCl không tác dụng được với các chất A. (1), (2).

B. (3), (4).

C. (5), (6).

D. (3), (6).

C. (2), (3), (4).

D. (1), (2), (4).

Bài 28: Cho các phản ứng : (1) O3 + dung dịch KI → (2) F2 + H2O to → (3) MnO2 + HCl đặc to → (4) Cl2 + dung dịch H2S → Các phản ứng tạo ra đơn chất là : A. (1), (2), (3).

B. (1), (3), (4).

Bài 29: Biết oxit cao nhất của nguyên tố X thuộc nhóm VIIA, có tỉ lệ khối lượng giữa các nguyên tố là mX : mO = 7,1 : 11,2. X là nguyên tố nào sau đây ? A. Clo.

B. Iot.

C. Flo.

D. Brom.

Bài 30: Hai miếng sắt có khối lượng bằng nhau và bằng 2,8 gam. Một miếng cho tác dụng với Cl2, một miếng cho tác dụng với dung dịch HCl. Tổng khối lượng muối clorua thu được là : A. 14,475 gam.

B. 16,475 gam.

C. 12,475 gam.

D. Tất cả đều sai.

C.19,9

D.13,44

Bài 31: Thể tích khí Cl2 thu được ở đktc sau phản ứng là: A. 17,92

B.16,128

Bài 32: Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể, nồng độ mol các chất trong dung dịch A sau phản ứng là bao nhiêu ? A. 1,6M; 1,6M và 0,8M.

B. 1,7M; 1,7M và 0,8 M.

C. 1,44M; 1,44M và 1,12 M.

D. 1,44M ; 1,44M và 0,56M.

Bài 33: Sục khí clo vào dung dịch chứa NaBr và NaI đến phản ứng hoàn toàn thì thu được 1,17 gam NaCl. Số mol hỗn hợp NaBr và NaI có trong dung dịch đầu là : A. 0,02 mol.

B. 0,01 mol.

C. 0,03 mol.

D. Tất cả đều sai.

Bài 34: Hoà tan hoàn toàn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl và NaI vào nước được dung dịch A. Sục khí clo dư vào dung dịch A. Kết thúc thí nghiệm, cô cạn dung dịch, thu được 58,5 gam muối khan. Khối lượng NaCl có trong hỗn hợp X là : A. 17,55 gam.

B. 29,25 gam.

C. 58,5 gam.

D. Cả A, B, C đều sai.

Bài 35: Hoà tan 11,2 lít khí HCl (đktc) vào m gam dung dịch HCl 16%, thu được dung dịch HCl 20%. Giá trị của m là : A. 36,5.

B. 182,5.

C. 365,0.

D. 224,0.

Bài 36: Hoà tan V lít khí HCl (đktc) vào 185,4 gam dung dịch HCl 10% thu được dung dịch HCl 16,57%. Giá trị của V là A. 4,48.

B. 8,96.

C. 2,24.

D. 6,72.

Bài 37: Nồng mol/lít của dung dịch HBr 16,2% (d = 1,02 g/ml) là : A. 2,04.

B. 4,53.

C. 0,204.

D. 1,65.

Bài 38: Hàng năm thế giới cần tiêu thụ khoảng 45 triệu tấn clo. Nếu dùng muối ăn để điều chế clo thì cần bao nhiêu tấn muối (Giả thiết hiệu suất phản ứng đạt 100%) ? A. 74 triệu tấn.

B. 74,15 triệu tấn.

C. 74,51 triệu tấn.

D. 74,14 triệu tấn.

Bài 39: Cho các phản ứng sau: (1). Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2

(2). Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2

(3). Cl2 + 2NaF → 2NaCl + F2

(4). Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl

(5). F2 + 2NaCl → 2NaF + Cl2

(6). HF + AgNO3 → AgF + HNO3

(7). HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

(8). PBr3 + 3H2O → H3PO3 + 3HBr

Số phương trình hóa học viết đúng là : A. 6.

B. 7.

C. 5.

D. 8.

Bài 40: Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al tác dụng vừa đủ với 5,6 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm Cl2 và O2 thu được 19,7 gam hỗn hợp Z gồm 4 chất. Phần trăm thể tích của clo trong Y là A. 40%

B. 50%

C. 60%

D. 70%

CHUYÊN ĐỀ VI. OXI – LƯU HUỲNH CHỦ ĐỀ 1. BÀI TẬP VỀ TÍNH CHẤT HÓA HỌC VÀ PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ OXI, LƯU HUỲNH B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Bài 1. Trong số những cấu hình electron dưới đây, cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của lưu huỳnh là: A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d1

B. 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 3d2

C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

D. 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 3d2

Bài 2. Có thể điều chế O2bằng cách phân huỷ KMnO4, KClO3, H2O2. Nếu lấy cùng một lượng các chất trên đem phân huỷ hoàn toàn thì thể tích oxi trong cùng điều kiện thu được A. Từ KMnO4 là lớn nhất

B. Từ KClO3 là lớn nhất

C. Từ H2O2 là lớn nhất

D. bằng nhau

Bài 3. Khoanh tròn vào 1 chữ A hoặc B, C, D trước câu trả lời đúng. Dẫn khí H2S đi qua dung dịch hỗn hợp KMnO4 và H2SO4 nhận thấy dung dịch: A. Không có sự biến đổi gì

B. Thành dung dịch trong suốt, không màu

C. Dung dịch màu tím vẩn đục

D. Màu tím của dung dịch chuyển sang không màu

và có kết tủa màu vàng Bài 4. Khí oxi có lẫn hơi nước. Chất tốt nhất dùng để tách hơi nước khỏi oxi là: A.Vôi sống (CaO)

B. Đồng (II) sunfat khan (CuSO4)

C. Axit sunfuric đặc (H2SO4)

D. Dung dịch natri hiđroxit (NaOH)

Bài 5. Cấu hình electron nào không đúng với cấu hình electron của anion X2-của các nguyên tố nhóm VIA? A. 1s22s22p4.

B. 1s22s22p6.

C. [Ne] 3s23p6.

D. [Ar] 4s24p6.

Bài 6. O2 bị lẫn một ít tạp chất Cl2. Chất tốt nhất để loại bỏ Cl2 là A. H2O.

B. KOH.

C. SO2.

D. KI.

Bài 7. Ở trạng thái kích thích cao nhất, nguyên tử lưu huỳnh có thể có tối đa bao nhiêu electron độc thân? A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 6.

Bài 8: Phát biểu nào không đúng khi nói về khả năng phản ứng của lưu huỳnh? A. Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại và thể hiện tính oxi hóa. B. Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết các phi kim và thể hiện tính oxi hóa C. Hg phản ứng với S ngay ở nhiệt độ thường. D. S vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa. Bài 9: Cho các chất khí sau đây: Cl2, SO2, CO2, SO3. Chất làm mất màu dung dịch brom là: A. CO2

B. SO3

C. SO2

D. Cl2

Bài 10: Để phân biệt khí oxi và ozon, có thể dùng hóa chất là: A. Hồ tinh bột.

B. Đồng kim loại

C. Khí hiđro

D. Dung dịch KI và hồ tinh bột

Bài 11: Trong hợp chất nào nguyên tố lưu huỳnh không thể thể hiện tính oxi hóa? A. SO2

B. H2SO4

C. KHS

Bài 12: Lưu huỳnh đioxit có thể tham gia các phản ứng sau: SO2 + Br2+ 2H2O → 2HBr + H2SO4 (1)

D. Na2SO3

2H2S + SO2 → 3S + 2H2O (2). Câu nào sau đây diễn tả không đúng tính chất của các chất trong những phản ứng trên? A. phản ứng (2): SO2 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa. B. phản ứng (2): SO2 là chất oxi hóa, H2S là chất khử. C. phản ứng (1): SO2 là chất khử, Br2 là chất oxi hóa. D. phản ứng (1): Br2là chất oxi hóa, phản ứng (2): H2S là chất khử Bài 13: X, Y là 2 nguyên tố liên tiếp nhau trong nhóm A. Cấu hình electron ngoài cùng của X là 2p4. Vậy vị trí của X và Y trong bảng hệ thống tuần hoàn là A. X thuộc chu kì 3, nhóm VA; Y thuộc chu kì 3, nhóm VIA B. X thuộc chu kì 2, nhóm VA; Y thuộc chu kì 3, nhóm VIA C. X thuộc chu kì 2, nhóm VIA; Y thuộc chu kì 3, nhóm VIA. D. X thuộc chu kì 2, nhóm IVA; Y thuộc chu kì 3, nhóm IVA Bài 14: Câu nào sau đây không diễn tả đúng tính chất của các chất? A. H2O và H2O2 cùng có tính oxi hóa, nhưng H2O có tính oxi hóa yếu hơn. B. H2SO3 và H2SO4 cùng có tính oxi hóa, nhưng H2SO4 có tính oxi hóa mạnh hơn C. O2 và O3 cùng có tính oxi hóa, nhưng O3 có tính oxi hóa mạnh hơn. D. H2S và H2SO4 cùng có tính oxi hóa, nhưng H2SO4 có tính oxi hóa yếu hơn Bài 15: Trong các câu sau đây câu nào không đúng: A. dung dịch H2SO4 loãng là một axit mạnh. B. Đơn chất lưu huỳnh chỉ thể hiện tính khử trong các phản ứng hoá học. C. SO2 vừa thể hiện tính oxi hoá, vừa thể hiện tính khử. D. Ion S2- chỉ thể hiện tính khử, không thể hiện tính oxi hoá Bài 16: Trong phản ứng: 3S + 6KOH → 2K2S + K2SO3 + 3H2O. Lưu huỳnh đóng vai trò là A. Chất khử

B. Không là chất oxi hóa cũng không là chất khử

C. Là chất oxi hóa nhưng đồng thời cũng là chất khử

D. Chất oxi hóa

Bài 17: Các hợp chất của dãy nào vừa thể hiện tính oxi hóa vừa thể hiện tính khử: A. H2SO4, H2S, HCl

B. H2S, KMnO4, HI

C. Cl2O7, SO3, CO2

D. H2O2, SO2, FeSO4

Bài 18: Trong những chất sau, câu nào sai khi nói về tính chất hóa học của ozon? A. Ozon oxi hóa tất cả các kim loại kể cả Au và Pt

B. Ozon oxi hóa Ag thành Ag2O

C. Ozon kém bền hơn oxi

D. Ozon oxi hóa ion I-thành I2

Bài 19: Trong các câu sau, câu nào sai: A. Oxi tan nhiều trong nước.

B. Oxi nặng hơn không khí

C. Oxi chiếm 1/5 thể tích không khí

D. Oxi là chất khi không màu, không mùi, không vị

CHỦ ĐỀ 2. NHẬN BIẾT OXI, OZON, LƯU HUỲNH, SO2, SO3, H2S Ví dụ 1: Có hai bình riêng biệt hai khí oxi và ozon. Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt hai khí đó. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 2: Có 4 lọ, mỗi lọ đựng một dung dịch không màu: NaCl, HCl, Na2SO4, Ba(NO3)2. Hãy nhận biết dung dịch đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học. Viết các phương trình hóa học xảy ra (nếu có). Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 3: Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch sau:Na2S, K2CO3, BaCl2, Na2SO3, NaCl. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 4: Cho các dung dịch không màu của các chất sau: NaCl, K2CO3. Na2SO4, HCl, Ba(NO3)2. Hãy phân biệt các dung dịch đã cho bằng phương pháp hóa học mà không dùng thêm hóa chất nòa khác làm thuốc thử. Viết phương trình hóa học nếu có. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1. Có bốn lọ mất nhãn đựng bốn dung dịch K2SO3, K2SO4, (NH4)2SO3, (NH4)2SO4. Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các dung dịch này.

Câu 2. Có bốn dung dịch A, B, C, D chứa ứa các ch chất NaOH, HCl, H2SO4, H2O (không theo th thứ tự trên). Lần lượt cho quỳ tím và dung dịch BaCl2 vào bốn ốn dung dịch d này và thấy: A: làm quỳ tím hóa đỏ và tạo kết tủa trắng. ắng. B: làm quỳ tím hỏa xanh và không tạo kết ết tủa. t C: không đổi màu quỳ tím và không tạo ạo kế kết tủa. D: làm quỳ tím hóa đỏ và không tạo kết ết tủ tủa. Tìm A, B, C, D. Giải thích, viết phản ứng. Câu 3. Bằng phương pháp hóa học hãy ãy nh nhận biết các khí: CO2, SO2, SO3. Câu 4. Làm thế nào để tinh chế khí H2 trong hỗn h hợp khí CO2 + H2. Câu 5. Trình bày phương pháp hóa học ọc nhận nhậ biết các dung dịch sau: Na2S, K2CO3, BaCl2, Na2SO3, NaCl. Câu 6. Cho các dung dịch không màu của ủa các chất ch sau: NaCl, K2CO3. Na2SO4, HCl, Ba(NO3)2. Hãy phân biệt các dung dịch đã cho bằng phương ng pháp hóa học h mà không dùng thêm hóa chất nòa òa khác làm thuốc thu thử. Viết phương trình hóa học nếu có. CHỦ ĐỀ 3. HOÀN THÀNH PH PHẢN ỨNG HÓA HỌC OXI, LƯU U HUỲNH HU Ví dụ 1: Hãy viết các phương trình hóa hhọc biểu diễn sự biến đổi số oxi hóa củaa các nguyên nguy tố lưu huỳnh theo sơ đồ sau:

Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 4: Hoàn thành chuỗi các phản ứng sau, ghi rõ r điều kiện nếu có: ZnS → H2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → HCl → Cl2 → KClO3 → O2 Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 5. Viết các phương trình hóa học ọc biểu bi diễn sự biến đổi số oxi hóa của nguyên tố ố lưu l huỳnh theo sơ đồ sau:

B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Câu 1. Viết phương trình phản ứng theo chuỗi chu biến hóa sau: FeS → H2S → S → SO2 → CaSO3 → CaSO4 Câu 2. Xác định các chất vàà hoàn thành các ph phương trình phản ứng sau: FeS + A → B (khí) + C B + CuSO4 → D↓ đen + E B + F → G↓ vàng + H C + J khí → L L + KI → C + M + N Câu 3. Hoàn thành sơ đồ biến hóa sau:

Câu 4. Viết phương trình phản ứng ng theo chuỗi chu biến hóa sau: KMnO4 → Cl2 → NaClO3 → O2 → SO2 → SO3 → H2SO4 Câu 5. Cặp phản ứng nào sau đây cho thấy ấy llưu huỳnh vừa có tính khử vừaa có tính oxi hóa? A. S + H2 → H2S; S + Cu → CuS

B. S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O; S + 2Na → Na2S

C. S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 3H2O; S + O2 → SO2 D. S+ 3F2 → SF6 ; S + O2 → SO2 Câu 6. Lưu huỳnh tác dụng vớii natri hidroxit đặc, nóng: S + NaOH → Na2S + Na2SO3 + H2O Trong phản ứng trên, tỷ lệ số nguyên tử lư ưu huỳnh bị khử và số nguyên tử lưu huỳnh bịị oxi hóa là: l A. 1 : 2

B. 1 : 1

C. 1 : 2

D. 2 : 1

Câu 6. 3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

Câu 7. Cho phương trình phản ứng ng hóa học: họ H2SO4 đặc + 8HI → 4I2 + H2S + 4H2O A. H2SO4 là chất oxi hóa, HI là chất khử

B. HI là chất oxi hóa

C. I2 oxi hóa H2S thành H2SO4 và nó bịị khử thành HI

D. I2 khử H2S thành H2SO4 và nó bbị khử thành HI.

Câu 8. Cho các phương trình phản ứng ng hóa hhọc sau: 1. SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O

3. SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 4. 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 5. SO2 + H2O → H2SO3 SO2 là chất oxi hóa trong các phản ứng: A. 1, 3, 5

B. 1, 3, 4

C. 1

D. 1, 3

CHỦ ĐỀ 4. CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ OXI – OZON Ví dụ 1: Hỗn hợp khí B gồm O2 và O3 có tỉ khối hơi so với H2 là 19,2. Tính % về thể tích mỗi khí trong B. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 2: Có hỗn hợp khí oxi và ozon. Sau một thời gian, ozon bị phân hủy hết, ta được một chất khí duy nhất có thể tích tăng thêm 2%. Hãy xác định thành phần phần trăm theo thể tích của hỗn hợp khí ban đầu. Biết các thể tích khí đo được ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 3: Hỗn hợp khí X gồm O2 và O3 có tỉ khối hơi so với oxi là 1,3. Tính % về khối lượng của mỗi khí trong hỗn hợp. Cho 20,8 gam hỗn hợp X có thể đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu gam benzen (C6H6) Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 4: Dẫn 2,688 lít hỗn hợp oxi và ozon (đktc) vào dung dịch KI dư thì thu được 20,32 gam iot kết tủa màu tím đen. Tính thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu? Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Câu 1. Dẫn 2,688 lít hỗn hợp oxi và ozon (đktc) vào dung dịch KI dư thì thu được 20,32 gam iot kết tủa màu tím đen. Tính thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu? A. 66,67% và 33,33%

B. 56,4% và 43,6%

C. 72% và 28%

D. 52% và 48%

Câu 2. Hai bình có thể tích bằng nhau, nạp oxi vào bình thứ nhất, nạp oxi đã được ozon hóa vào bình thứ hai, thấy khối lượng 2 bình khác nhau 0,42g (nhiệt độ và áp suất ở 2 bình như nhau). Khối lượng oxi đã được ozon hóa là: A. 1,16g

B. 1,26g

C. 1,36g

D. 2,26g

Câu 3. Khi đun nóng 11,07g KMnO4 ta được 10,11g bã rắn A và khí B. Tính thể tích khí B (ở đktc) được giải phóng ? A. 6,72l

B. 3,36l

C. 0,672l

D. 0,448l

Câu 4. Khi tầng Ozon bị thủng thì: A. Cây xanh không quang hợp được

B. Nhiệt độ của trái đất tăng lên

C. Tia tử ngoại sẽ xâm nhập vào trái đất, gây nên các căn bệnh ung thư D. Không khí trên trái đất bị thoát ra ngoài vũ trụ. Câu 5. Để phân biệt được oxi và ozon người ta làm thí nghiệm nào sau đây? A. Dẫn lần lượt hai khí qua nước B. Dẫn lần lượt hai khí qua dung dịch KI có tấm hố tinh bột C. Dẫn lần lượt hại khí qua dung dịch thuốc tím D. Dẫn lần lượt hai khí qua dung dịch nước vôi trong. Câu 6. Khi đun nóng 126,4 gam kali pemanganat, thu được 6,72 lít khí oxi (đktc). Xác định độ phân hủy của kali pemanganat và thành phần của chất rắn còn lại. Câu 7. Hỗn hợp khí X gồm O2 và O3 có tỉ khối hơi so với oxi là 1,3. a, Tính % về khối lượng của mỗi khí trong hỗn hợp. b, Cho 20,8 gam hỗn hợp X có thể đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu gam benzen (C6H6) Câu 8. Tiến hành phân hủy hết a gam ozon thì thu được 94,08 lít khí O2 (đktc). Xác định giá trị của a. A. 134,4g

B. 124g

C. 67,2g

D. 181,6g

CHỦ ĐỀ 5. SO2, H2S, SO3 PHẢN ỨNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM Ví dụ 1 : Hấp thụ 3,36 lít khí SO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH aM. Tính a biết sau phản ứng chỉ thu được muối trung hòa. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 2: Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2 vào 250 ml dung dịch NaOH 1M. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 3: Hấp thụ 6,72 lít khí SO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch Ba(OH)2 2M. Tính khối lượng muối thu được Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 4: Dẫn khí SO2 qua 200 ml dung dịch Ba(OH)2 aM thu được 21,7 g kết tủa, thêm tiếp dung dịch NaOH đến dư vào lại thu thêm 10,85 gam kết tủa nữa. Tính a Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Câu 1. Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2 vào 250ml dung dịch NaOH 1M. a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng có thể xảy ra. b) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng.

Câu 2. Dẫn V lít (đktc) khí SO2 vào 200 ml dung dịch KOH 1M thu được 12 gam muối KHSO3. Vậy V có giá trị là: A. 2,24 lit

B. 3,36 lít

C. 4,48 lit

D. 5,6 lit

Câu 3. Dẫn 2,24 lít khí SO2 (đkc) vào 200 ml dung dịch KOH 1,5M vậy khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được: A. K2SO3 0,1M và KOH dư 0,4M

B. KHSO3 0,1M

C. K2SO3 0,5M và KOH dư 0,5M

D. KHSO3 0,1M và K2SO3 0,5M

Câu 4. Thể tích dung dịch KOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 0,3 mol SO2 là: A. 150ml

B. 250ml

C. 300ml

D. 450ml

Câu 5. Sục 6,72 lít SO2 ở đktc vào dung dịch brom rồi cho dung dịch thu được tác dụng với BaCl2 dư, kết tủa thu được có khối lượng (g) là: A. 23,3

B. 34,95

C. 46,6

D. 69,9

Câu 6. Hấp thụ hoàn toàn 1,344 lít CO2 (đktc) vào 13,95 ml dung dịch KOH 28% (d = 1,147 g/ml). Vậy muối thu được và nồng độ % tương ứng là: A. K2SO3 10%

B. K2SO3 15,93% và KHSO3 24,91%

C. KHSO3 15%

D. KHSO3 24,19% và K2SO3 15,93%

Câu 7. Dẫn a mol SO2 vào dung dịch chứa 1,5a mol KOH. Phát biểu nào sau đây đúng? A. Chỉ thu được muối axit

B. Chỉ thu được muối trung hòa

C. Thu được cả 2 muối

D. Thu được muối trung hòa và KOH dư.

Câu 8. Hấp thụ V lít SO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu được 21,7g kết tủa. Tính V A. 2,24l

B. 1,12 l

C. 11,2 l

D. A & C

CHỦ ĐỀ 6. CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ H2S VÀ MUỐI SUNFUA Ví dụ 1. Có hai muối là natri hiđrosunfit và sắt sunfua. Cho hai muôi này tác dụng với axit HCl dư, thu được hai chất khí. Cho hai chất khí vừa thu được tác dụng với nhau, tạo thành 9,6 gam chất rắn. Tính khối lượng của NaHSO3 và FeS đã lấy để phản ứng. Biết hai khí tác dụng với nhau vừa đủ Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 2. Đun nóng một hỗn hợp bột gồm 2,97 gam Al và 4,08 gam S trong môi trường kín không có không khí, được sản phẩm là hỗn hợp rắn A. Ngâm A trong dung dịch HCl dư, thu được hỗn hợp khí B. a) Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng. b) Xác định thành phần định tính và khối lượng các chất trong hỗn hợp A. c) Xác định thành phần định tính và thể tích các chất trong hỗn hợp khí B ở điều kiện tiêu chuẩn.

Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 3. Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu được 2,464 lít hỗn hợp khí (đktc). Cho hỗn hợp khí này đi qua dung dịch Pb(NO3) 2 (dư), thu được 23,9 gam kết tủa đen. a) Viết các phương trình hóa học của phản ứng đã xảy ra. b) Hỗn hợp khí thu được gồm những khí nào? Thể tích mỗi khí là bao nhiêu (đktc)? c) Tính khối lượng của Fe và FeS có trong hỗn hợp ban đầu. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 4. Đun nóng hỗn hợp 5,6 gam bột sắt và 1,6 gam bột lưu huỳnh thu được hỗn hợp X. Cho hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với 500ml dung dịch HC1 thu được hỗn hợp khí A và dung dịch B. Biết H = 100%). Tính thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp (X). Biết rằng cần phải dùng 125 ml dung dịch NaOH 0,1M để trung hòa HCl dư trong dung dịch B. Hãy tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl đã dùng. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 5: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,464 lít hỗn hợp khí Y (đktc). Cho hỗn hợp khí Y đi qua dung dịch Pb(NO3 ) 2 (dư) thu được 23,9g kết tủa màu đen. a, Viết các phương trình phản ứng xảy ra b, Tính thể tích mỗi khí trong Y và m

B. 1 và 3

C. 2 và 3

D. 1, 2 và 3

Câu 2. Khẳng định nào sau đây đúng? A. H2S chỉ có tính oxi hóa

B. H2S chỉ có tính khử

C H2S vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử tùy vào chất phản ứng với nó D. H2S không có tính oxi hóa, cũng không có tính khử. Câu 3. Dẫn a mol khí H2S vào dung dịch chứa b mol NaOH. Để thu được muối trung hòa thì: A. a/b > 2

B. b/a > 2

C. b/a ≥ 2

D. 1 < b/a < 2

Câu 4. H2S bị oxi hóa thành khí SO2 khi: A. Đốt khí H2S ở nhiệt độ cao và có dự oxi

B. Đốt khí H2S ở nhiệt độ cao.

C. Đốt khí H2S ở điều kiện thiếu oxi

D. Cho H2S đi qua dung dịch Ca(OH)2

Câu 5. Cho a gam hỗn hợp gồm FeS2 và FeCO3 với số mol bằng nhau vào một bình kín chứa lượng dự oxi. Áp suất trong bình là p1 atm. Đun nóng bình để phản ứng xảy ra hoàn toàn rồi đưa bình và nhiệt độ ban đầu, áp suất khí trong bình lúc này là p2 atm, khối lượng chất rắn thu được là b gam. Biết rằng thể tích chất rắn trong bình trước và sau phản ứng là không đáng kể. Hãy xác định các tỉ số p1/p2 và a/b. Câu 6. Cho 20,8 gam hỗn hợp FeS và FeS2 vào bình kín chứa không khí dư. Nung nóng bình để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau phản ứng ta thấy số mol khí trong bình giảm 0,15 mol. Thành phần % theo khối lượng của hỗn hợp FeS và FeS2 là: A. 42,3 và 57,7%

B. 50% và 50%

C. 42,3% và 59,4%

D. 30% và 70%

Câu 7. Nung nóng m gam PbS ngoài không khí sau một thời gian, thu được hỗn hợp rắn (có chứa một oxit) nặng 0,95 m gam. Phần trăm khối lượng PbS đã bị đốt cháy là A. 74,69%

B. 95,00%

C. 25,31%

D. 64,68%

CHỦ ĐỀ 7. CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ AXIT SUNFURIC H2SO4 Ví dụ 1:Chia 75,2 gam hỗn hợp X gồm FexOy và Fe thành hại phần bằng nhau. Hòa tan phần 1 trong V ml dung dịch HCl 1M (vừa đủ) thu được 1,12 lít H2 (đktc). Phần 2 cho tác dụng với dung địch H2SO4 đặc, nóng (dư) thấy có 3,36 lít khí SO2 (đktc) thoát ra.

a) Xác định công thức oxit sắt. b) Tính giá tri của V. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 2: Hòa tan hết 30 gam hỗn hợp gồm một số kim loại trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thấy thoát ra 0,15 mol SO2; 0,1 mol S và 0,05 mol H2S. a)Tính số mol H2SO4 đã phản ứng. b) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 3: Để 11,2 gam bột sắt ngoài không khí sau một thời gian thu được chất rắn X. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu được dung dịch Y và khí SO2 thoát ra (giả sử SO2 là sản phẩm khử duy nhất). Tính khối lượng muối khan thu được trong dung dịch Y. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 4. Hòa tan hết 49,6 gam hỗn hợp X gồm FeCO3 và FeS trong 24 gam dung dịch H2SO4 98% đun nóng, thu được dung dịch có khôi lượng giảm m gam và 36,96 lít (đktc) hỗn hợp khí CO2 và SO2. Tính số mol axit còn dư và giá trị của m. Bài giải …………………………………………………………………………………………………………………….

B. Cho từ từ nước vào H2SO4 đặc và khuấy đều

C. Cho nước và axit đồng thời

D. Lấy 2 phần nước pha với một phần axit.

Câu 6. Cho phương trình phản ứng hóa học: H2SO4 đặc + 8HI → 4I2 + H2S + 4H2O A. H2SO4 là chất oxi hóa, HI là chất khử

B. HI là chất oxi hóa

C. I2 oxi hóa H2S thành H2SO4 và nó bị khử thành HI

D. I2 khử H2S thành H2SO4 và nó bị khử thành HI.

Câu 7. Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thu được 2,24 lít khí H2 (ở đktc). Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là: A. 101,48g

B. 101,68g

C. 97,80g

D. 88,20g

Câu 8. Hòa tan hoàn toàn 49,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 bằng H2SO4 đặc, nóng thu được dung dịch Y và 8,96 lít SO2 (đktc) a, Tính phần trăm khối lượng của oxi trong hỗn hợp X. b, Tính khôi lượng muối thu được trong dung dịch Y

CHỦ ĐỀ 8. HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG TỔNG HỢP SO3, O3 Ví dụ 1: Trộn 3 mol SO2 với 2 mol O2, cho hỗn hợp vào bình kín có chứa sẵn chất xúc tác, bật tia lửa điện để phản ứng xảy ra. Sau phản ứng, đưa bình về điều kiện ban đầu thì thấy áp suất trong bình giảm đi 10%. Tính hiệu suất của phản ứng trên. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 2: Điều chế khí O2 , người ta nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2. Nếu tiến hành nhiệt phân 4,9 gam KClO3 thì khối lượng oxi thu được là bao nhiêu? Biết hiệu suất phản ứng là 75%. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 3: Trong một bình kín dung tích không đổi chứa a mol O2 và 2a mol SO2 ở 100oC, 10atm (có mặt xúc tác V2O5). Nung nóng bình một thời gian, sau đó làm nguội bình tới 100oC

C. Áp suất trong bình lúc đó là P.

Thiết lập biểu thức tính Pp và tỉ khối (d) so với hiđro của hỗn hợp khí trong bình sau phản ứng theo hiệu suất phản ứng H. Hỏi P và d có giá trị trong khoảng nào? Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 4: Một bình kín đựng oxi ở nhiệt độ toC có áp suất P1 (atm), sau khi phóng tia lửa điện để chuyển oxi thành ozon bình được đưa về nhiệt độ ban dầu, áp suất khí trong bình lúc này là P2. Tiếp tục dẫn khí trong bình qua dung dịch KI (dư) thu được dung dịch A và 2,2848 lít khí (đktc).

a, Tính hiệu suất của quá trình ozon hóa. Biết rằng để trung hòa dung dịch A cần dùng 150ml dung dịch H2SO4 0,08M. b,Tính P2 theo P1. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Câu 1. Trong một bình kín dung tích không đổi chứa a mol SO2, a mol O2 và một ít bột xúc tác V2O5, áp suất và nhiệt độ trong bình là P atm và toC. Nung nóng bình một thời gian, sau đó đưa nhiệt độ bình về toC, áp suất trong bình lúc này là P. Lập biểu thức P’ theo P và H (hiệu suất phản ứng). Hỏi P’ có giá trị trong khoảng nào? Biết ở toC các chất đều ở thể tích khí. Câu 2. Trong một bình kín dung tích không đổi chứa a mol SO2 , a mol O2 và một ít bột xúc tác V2O5; áp suất và nhiệt độ trong bình là P atm và toC. Nung nóng bình một thời gian, sau đó đưa nhiệt độ bình về toC, áp suất trong bình lúc này là P’. Lập biểu thức P theo P và h (hiệu suất phản ứng). Hỏi P’ có giá trị trong khoảng nào, biết rằng ở toC các chất đều ở thế khí. Câu 3. Từ 800 tấn quặng pirit sắt (FeS2) chứa 25% tạp chất không cháy, có thể sản xuất được bao nhiêu m3 dung dịch H2SO4 93% (D = 1,83 g/ml)? Giả thiết tỉ lệ hao hụt là 5%. A. 473 m3

B. 547 m3

C. 324 m3

D. 284m3

Câu 4. Đốt cháy hoàn toàn 80 gam pirit sắt trong không khí thu được chất rắn A và khí B. Lượng chất rắn A tác dụng vừa đủ với 200g H2SO4 29,4%. Độ nguyên chất của quặng là: A. 60%

B. 70%

C. 80%

D. 95%

Câu 5. Nung nóng m gam PbS ngoài không khí sau một thời gian, thu được hỗn hợp rắn (có chứa một oxit) nặng 0,95 m gam. Phần trăm khối lượng PbS đã bị đốt cháy là A. 74,69%

B. 95,00%

C. 25,31%

D. 64,68%

Câu 6. Trộn 3 mol SO2 với 2 mol O2, cho hỗn hợp vào bình xin có chứa sẵn chất xúc tác, bật tia lửa điện để phản ứng xảy ra. Sau phản ứng, đưa bình về điều kiện ban đầu thì thấy áp suất trong bình giảm đi 10%, Vậy hiệu suất của phản ứng trên là: A. 90%

B. 60,67%

C. 33,33%

D. 50,2%

CHỦ ĐỀ 9. BÀI TẬP VỀ HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Ví dụ 1 : Hấp thụ 3,36 lít khí SO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH aM. Tính a biết sau phản ứng chỉ thu được muối trung hòa. Bài giải

……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 2: Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2 vào 250 ml dung dịch NaOH 1M. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 3: Hấp thụ 6,72 lít khí SO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch Ba(OH) 2 2M. Tính khối lượng muối thu được Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 4: Hấp thụ V lít SO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu được 21,7g kết tủa. Tính V Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 5: Dẫn khí SO2 qua 200 ml dung dịch Ba(OH) 2 aM thu được 21,7 g kết tủa, thêm tiếp dung dịch NaOH đến dư vào lại thu thêm 10,85 gam kết tủa nữa. Tính a Bài giải

……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 6. Trộn 200 ml dung dịch NaOH 1M với 150ml dung dich H2SO4 1M. Hỏi sau khi phản ứng kết thúc khôi lượng muối thu được là bao nhiêu? Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 7. Cho 80 gam SO3 vào một cốc nước sau đó thêm nước vào đến vạch 0,5 lít thì dừng (gọi là dung dịch A). a) Tính nồng độ mol/l của dung dịch A. b) Cho 20 ml dung dịch A vào dung dịch BaCl2 dư. Hãy tính khối lượng kết tủa thu được. c) Để trung hòa 20ml dung dịch KOH thì cần 10ml dung dịch A. Tính nồng độ mol/l của dung dịch KOH. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. 2. Bài tập về S, H2S và muối sunfua Chú ý: - S phản ứng với kim loại tạo muối sunfua của kim loại với hóa trị thấp. - Tính tan của muối sunfua trong nước và trong axit. Ví dụ 1. Có hai muối là natri hiđrosunfit và sắt sunfua. Cho hai muôi này tác dụng với axit HCl dư, thu được hai chất khí. Cho hai chất khí vừa thu được tác dụng với nhau, tạo thành 9,6 gam chất rắn. Tính khối lượng của NaHSO3 và FeS đã lấy để phản ứng. Biết hai khí tác dụng với nhau vừa đủ Bài giải

……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 2. Đun nóng một hỗn hợp bột gồm 2,97 gam Al và 4,08 gam S trong môi trường kín không có không khí, được sản phẩm là hỗn hợp rắn A. Ngâm A trong dung dịch HCl dư, thu được hỗn hợp khí B. a) Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng. b) Xác định thành phần định tính và khối lượng các chất trong hỗn hợp A. c) Xác định thành phần định tính và thể tích các chất trong hỗn hợp khí B ở điều kiện tiêu chuẩn. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 3. Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu được 2,464 lít hỗn hợp khí (đktc). Cho hỗn hợp khí này đi qua dung dịch Pb(NO3) 2 (dư), thu được 23,9 gam kết tủa đen. a) Viết các phương trình hóa học của phản ứng đã xảy ra. b) Hỗn hợp khí thu được gồm những khí nào? Thể tích mỗi khí là bao nhiêu (đktc)? c) Tính khối lượng của Fe và FeS có trong hỗn hợp ban đầu. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 4. Đun nóng hỗn hợp 5,6 gam bột sắt và 1,6 gam bột lưu huỳnh thu được hỗn hợp X. Cho hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với 500ml dung dịch HC1 thu được hỗn hợp khí A và dung dịch B. Biết H = 100%). Tính thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp (X). Biết rằng cần phải dùng 125 ml dung dịch NaOH 0,1M để trung hòa HCl dư trong dung dịch B. Hãy tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl đã dùng.

Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 5: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,464 lít hỗn hợp khí Y (đktc). Cho hỗn hợp khí Y đi qua dung dịch Pb(NO3 ) 2 (dư) thu được 23,9g kết tủa màu đen. a, Viết các phương trình phản ứng xảy ra b, Tính thể tích mỗi khí trong Y và m Ví dụ 1:Chia 75,2 gam hỗn hợp X gồm FeXOY và Fe thành hại phần bằng nhau. Hòa tan phần 1 trong V ml dung dịch HCl 1M (vừa đủ) thu được 1,12 lít H2 (đktc). Phần 2 cho tác dụng với dung địch H2SO4 đặc, nóng (dư) thấy có 3,36 lít khí SO2 (đktc) thoát ra. a) Xác định công thức oxit sắt. b) Tính giá tri của V. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 2: Hòa tan hết 30 gam hỗn hợp gồm một số kim loại trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thấy thoát ra 0,15 mol SO2; 0,1 mol S và 0,05 mol H2S. a)Tính số mol H2SO4 đã phản ứng. b) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

Ví dụ 3: Để 11,2 gam bột sắt ngoài không khí sau một thời gian thu được chất rắn X. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu được dung dịch Y và khí SO2 thoát ra (giả sử SO2 là sản phẩm khử duy nhất). Tính khối lượng muối khan thu được trong dung dịch Y. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 4. Hòa tan hết 49,6 gam hỗn hợp X gồm FeCO3 và FeS trong 24 gam dung dịch H2SO4 98% đun nóng, thu được dung dịch có khôi lượng giảm m gam và 36,96 lít (đktc) hỗn hợp khí CO2 và SO2. Tính số mol axit còn dư và giá trị của m. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

CHỦ ĐỀ 10. BÀI TẬP VỀ SO2, H2S, SO3 HOẶC H2SO4 PHẢN ỨNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Ví dụ 1 : Hấp thụ 3,36 lít khí SO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH aM. Tính a biết sau phản ứng chỉ thu được muối trung hòa. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 2: Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2 vào 250 ml dung dịch NaOH 1M. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng. Bài giải …………………………………………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 3: Hấp thụ 6,72 lít khí SO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch Ba(OH) 2 2M. Tính khối lượng muối thu được Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 4: Hấp thụ V lít SO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu được 21,7g kết tủa. Tính V Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 5: Dẫn khí SO2 qua 200 ml dung dịch Ba(OH) 2 aM thu được 21,7 g kết tủa, thêm tiếp dung dịch NaOH đến dư vào lại thu thêm 10,85 gam kết tủa nữa. Tính a Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 6. Trộn 200 ml dung dịch NaOH 1M với 150ml dung dich H2SO4 1M. Hỏi sau khi phản ứng kết thúc khôi lượng muối thu được là bao nhiêu? Bài giải …………………………………………………………………………………………………………………….

CHỦ ĐỀ 11. ÔN TẬP CHUYÊN ĐỀ OXI – LƯU HUỲNH Bài 1: Cho các chất: Cu, CuO, BaSO4, Mg, KOH, C, Na2CO3. Tổng số chất tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng là A. 4.

B. 5.

C. 6.

D. 7.

Bài 2:Cho lưu huỳnh lần lượt phản ứng với mỗi chất sau (trong điều kiện thích hợp): H2, O2, Hg, H2SO4 loãng, Al, Fe, F2, HNO3 đặc, nóng; H2SO4 đặc, nóng. Số phản ứng chứng minh được tính khử của lưu huỳnh? A. 5.

B. 2.

C. 4.

D. 3.

Bài 3:Oxi hoá hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Cu và Al có tỉ lệ mol 1:1 thu được 13,1 gam hỗn hợp Y gồm các oxit. Giá trị của m là A. 7,4.

B. 8,7.

C. 9,1.

D. 10.

Bài 4:Nung một hỗn hợp gồm 4,8 gam bột Magie và 3,2 gam bột lưu huỳnh trong một ống nghiệm đậy kín. Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là A. 8,0 gam.

B. 11,2 gam.

C. 5,6 gam.

D. 4,8 gam

Bài 5:Hòa tan hết 1,84 gam hỗn hợp Cu và Fe trong dung dịch H2SO4 dư, dặc, nóng, thu được 0,035 mol SO2. Số mol Fe và Cu trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là A. 0,02 và 0,03.

B. 0,01 và 0,02.

C. 0,01 và 0,03.

Bài 6:Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng: S + KOH → K2S + K2SO3 + H2O. Trong phản ứng này có tỉ lệ số nguyên tử S bị oxi hoá với số nguyên tử S bị khử là

D. 0,02 và 0,04.

A. 2:1.

B. 1:2.

C. 1:3.

D. 2:3.

Bài 7:Có các chất và dung dịch ch sau: NaOH (1), O2 (2), dung dịch Br2 (3), dung dịch ch CuCl2 (4), dung dịch FeCl2 (5). H2S có thể tham gia phản ứng ng với v bao nhiêu chất? A. 2.

B. 4.

C. 3.

D. 5.

Bài 8:Cho từng chấtt : Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 lần lượt phản ứng với H2SO4 dư, đặc nóng. Sốố lượng phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử là: A. 8

B. 6.

C. 5.

D. 7.

C. 8,1 gam.

D. 6,75 gam.

C. 81 gam.

D. 76,5 g

Bài 9:Khối lượng Al có trong hỗn hợp là A. 2,7 gam.

B. 5,4 gam

Bài 10:Khối lượng muối thu được sau phảản ứng là: A.33,2 g

B. 57,2g

Bài 11:Cho phương trình phản ứng: SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 Sau khi cân bằng với hệ số là các giá trị tốối giản, hệ số của chất oxi hoá và chất khử là A. 5 và 2.

B. 2 và 5.

C. 2 và 2.

D. 5 và 5.

Bài 12:Đốt cháy hoàn toàn 4,48 g lưuu huỳnh hu rồi cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung ddịch Ba(OH)2 0,5M. Lượng chất kết tủa thu được đư sau phản ứng là: A. 10,85g

B. 21,7g

C. 13,02 g

D. 16,725

Bài 13:Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2 vào 250ml dung dịch d NaOH 1M. Khối lượng muốii tạo t thành sau phản ứng là: A. 15,6g và 5,3g

B. 18g và 6,3g

C. 15,6g và 6,3g

D. Kết quả khác

C. H2S, SO2.

D. SO2,H2S.

Bài 14:Cho sơ đồ phản ứng sau:

Các chất X, Y lần lượt là: A. SO2, hơi S.

B. H2S, hơi ơi S.

Bài 15:Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí SO2 (đktc) vào dung dịch chứaa a mol KOH, thu được đư dung dịch chứa 39,8 gam hỗn hợp muối. Giá trị của a là A. 0,5

B. 0,6

C. 0,4

D. 0,3

C. 1.

D. 3.

Bài 16:Cho các ứng dụng: (1) Được dùng để sát trùng nước sinh hoạạt. (2) Được dùng để chữa sâu răng. (3) Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn. (4) Bảo quản trái cây chín. Số ứng dụng của ozon là A. 2.

B. 4.

Bài 17:Đốt cháy đơn chấtt X trong oxi thu được khí Y. Mặt khác, X phản ứng với H2 (khi đun nóng) thu được khí Z. Trộn hai khí Y và Z thu được chấtt rắn r màu vàng. Đơn chất X là

A. lưu huỳnh.

B. cacbon.

C. photpho.

D. nitơ.

Bài 18:Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 bằng một lượng O2 vừa đủ, thu được khí X. Hấp thị hết X vào 2 lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M, thu được dung dịch Y và 21,7 gam kết tủa. Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất hiện thêm kết tủa. Giá trị của m là A. 23,2

B. 12,6

C. 18,0

D. 24,0

Bài 19:Cho 12,8g Cu tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư , khí sinh ra cho vào 200ml dung dịch NaOH 2M. Hỏi muối nào được tạo thành và khối lượng là bao nhiêu? A. Na2SO3 và 24,2g

B.Na2SO3 và 25,2g

C. NaHSO315g và Na2SO3 26,2g

D.Na2SO3 và 23,2g

Bài 20:Cho các chất khí sau đây: Cl2, SO2, CO2, SO3. Chất làm mất màu dung dịch brom là A. CO2.

B. SO3.

C. Cl2.

D. SO2

Bài 21:Cho các chất và hợp chất: Fe, CuO, Al, Pt, CuS, BaSO4, NaHCO3, NaHSO4. Số chất và hợp chất không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

C. 7,96 g

D. 9,6 g

Bài 22:Tính khối lượng muối thu được A. 3,16 g

B. 4,8g

Bài 23:Vậy muối thu được và nồng độ % tương ứng là: A. K2SO3 10%

B. K2SO3 15,93% và KHSO3 24,91%

C. KHSO3 15%

D. KHSO3 24,19% và K2SO3 15,93%

Bài 24:Cho các chất: C, Cu, ZnS, Fe2O3, CuO, NaCl rắn, Mg(OH)2. Có bao nhiêu chất tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, tạo khí là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Bài 25:Cho các chất: Fe2O3, CuO, FeSO4, Na2SO4, Ag, Na2SO3, Fe(OH)3. Số chất có thể phản ứng với H2SO4 đặc nóng tạo ra SO2 là A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 7.

B. 11,7 gam

C. 61,1 gam

D. 6,11 gam

C. 30ml

D. 50ml

Bài 26:Giá trị của m là: A. 11,6 gam

Bài 27:Thể tích axit đã dùng là: A. 200ml

B. 100ml

Bài 28:Thêm 3 gam MnO2 vào 197 gam hỗn hợp X gồm KCl và KClO3. Trộn kĩ và đun hỗn hợp đến phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn cân nặng 152 gam. Khối lượng KCl trong 197 gam X là: A. 74,50 gam.

B. 13,75 gam.

C. 122,50 gam.

D. 37,25 gam.

Bài 29:Hấp thụ 4,48 lít SO2 (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 2M, thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 18,9

B. 25,2

C. 20,8

D. 23,0

Bài 30:Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam mỗi chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 và AgNO3. Chất tạo ra lượng O2 lớn nhất là: A. KMnO4.

B. KNO3.

C. KClO3.

D. AgNO3.

Bài 31:Cho phương trình hoá học: P + H2SO4 → H3PO4 + SO2 + H2O. Hệ số của chất oxi hoá và hệ số của chất khử lần lượt là A. 5 và 2.

B. 2 và 5.

C. 7 và 9.

D. 7 và 7.

Bài 32:Cho các chất: Cu, CuO, NaCl, Mg, KOH, C, Na2CO3, tổng số chất vừa tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, vừa tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng là A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 6.

Bài 33:Đun nóng 4,8 gam bột magie với 4,8 gam bột lưu huỳnh trong điều kiện không có không khí, thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan hoàn toàn X vào dung dịch HCl dư, thu được hỗn hợp khí Y. Tỉ khối hơi của Y so với H2 là A. 9

B. 13

C. 26

D. 5

Bài 34:Kim loại nào sau đây khi tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng và dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng thu được một loại muối? A. Cu.

B. Cr.

C. Fe.

D. Mg.

Bài 35:Đun nóng 4,8 gam bột Mg với 9,6 gam bột lưu huỳnh (trong điều kiện không có không khí), thu được chất rắn X. Cho toàn bộ X vào lượng dư dung dịch HCl, thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là A. 2,24

B. 3,36

C. 4,48

D. 6,72

CHUYÊN ĐỀ VII. TỐ ỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG NG HÓA HỌC HỌ

CHỦ ĐỀ 1. BÀI TẬP P LÝ THUY THUYẾT VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG NG HÓA H HỌC B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1. Cho phản ứng thuận nghịch sau ở nhiệt nhi độ cao: 3Fe + 4H2 O → Fe2 O4 + 4H2 ↑ Cân bằng phản ứng sẽ dịch chuyểnn theo chi chiều nào khi. a) Tăng nồng độ của H2 b) Giảm nồng độ của H2O Bài 2. Xét các hệ cân băng sau: C(r)+ H2O(k)

CO(k)+ H(k)); ∆H= H= 131kJ (1)

CO(k)+ H2(k)

CO2(k) + H2(k) ; ∆H= - 42kJ (2)

Các cân bằng trên chuyển dịch như thế nào khi bi biến đổi trong một các điều kiện sau: Tăng nhiệt độ. Thêm lượng hơi nước vào. Lấy bớt H2 ra. Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thểể tích của hệ giảm xuống. Dùng chất xúc tác. Bài 3. Cho cân bằng hóa học: 2NO2 ⇋ N2 O4 ∆H= -58,04kJ. Cân bằng sẽ chuyển dịch ch như nh thế nào, giải thích, khi: a.Tăng nhiệt độ, tăng áp suất. b.Thêm khí trơ Ar trong 2 trường hợp: Giữ ữ áp suất không đổi và giữ thể tích không đổi. c.Thêm xúc tác. Bài 4. Tại sao khi làm than để đun bếpp ng người ta lại làm các lỗ rỗng (gọi là than tổ ong), hay khi ccần đun bếp cho lửa cháy to thì chẻ nhỏ củi, i, trong khi ccần cháy lâu, lửa nhỏ thì người ta lạii dùng thanh ccủi lớn? Bài 5. Hãy giải thích vì sao người ta thựcc hiện hi các quá trình sản xuất trong các trường hợp p sau: a) Dùng không khí nén, nóng thổii vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang).. .. b) Nung đá vôi ở nhiệt độ cao ≈ 900 - 950oC để sản xuất vôi sống miệng lò hở. c) Nghiền nguyên liệu trước khi đưaa vào llò nung để sản xuất clanhke (trong sản xuấtt xi măng). mă Bài 6. Phản ứng hóa học tổng hợpp amoniac là: N2 + 3H2 ⇋ 2NH3 với ∆H= -92KJ Hãy giải thích tại sao người ta thực hiệnn ph phản ứng tổng hợp amoniac ở khoảng 400oC đếến 500oC, dưới áp suất cao (100 - 150atm, thực tế càng cao càng ttốt) và dùng sắt hoạt hóa xúc tác.

CHỦ ĐỀ 2. BÀI TOÁN VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG Ví dụ 1: Cho phản ứng: X(khí) + Y(khí) → Z(khí) + T(khí) Nếu tăng nồng độ chất Y lên 4 lần và nồồng độ chất X giảm đi 2 lần thì tốc độ phản ản ứng tăng t hay giảm bao nhiêu lần? Bài giải

……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 2. Cho phản ứng: 2X(khí) + Y(khí) → Z(khí) + T(khí) Nếu áp suất của hệ tăng 3 lần thì tốc độ phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu lần? Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 3. Tốc độ của phản ứng tăng bao nhiêu lần nếu tăng nhiệt độ từ 200oC đến 240oC, biết rằng khi tăng 10oC thì tốc độ phản ứng tăng 2 lần. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 4. Cho phản ứng: A+ 2B → C Nồng độ ban đầu các chất: [A] = 0,3M; [B] = 0,5M. Hằng số tốc độ k = 0,4 a) Tính tốc độ phản ứng lúc ban đầu. b) Tĩnh tốc độ phản ứng tại thời điểm t khi nồng độ A giảm 0,1 mol/l. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………. B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Câu 1. Cho phản ứng A + 2B → C Cho biết nồng độ ban đầu của A làà 0,8M, của c B là 0,9M và hằng số tốc độ k = 0,3. Hãy ãy tính ttốc độ phản ứng khi nồng độ chất A giảm 0,2M. Câu 2. Cho phản ứng hóa học có dạng:: A + B → C. Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào ào khi: a. Nồng độ A tăng 2 lần, giữ nguyên nồng ồng độ B. b. Nồng độ B tăng 2 lần, giữ nguyên nồng ồng độ A. c. Nồng độ của cả hai chất đều tăng lên ên 2 lần. l d. Nồng độ của chất này tăng lên 2 lần, n, nồng nồ độ của chất kia giảm đi 2 lần. e. Tăng áp suất lên 2 lần đối với hỗn hợp ợp phản ph ứng, coi đây là phản ứng của các chất khí Câu 3. Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ của một m chất là 0,024 mol/l. Sau 10s xảy ra phản ản ứng ứ nồng độ của chất đó là 0,022 mol/lít. Hãy tính tốc độ phản ản ứ ứng trong thời gian đó Câu 4. Cho phản ứng Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu của Br2 là a mol/lít, sau 50 giây nnồng độ Br2 còn lại làà 0,01 mol/lít. T Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br2 là 4.104 mol (l.s). Tính giá trị tr của a. Câu 5. Cho chất xúc tác Mn2 vào 100 ml dung dịch d H2O2, sau 60 giây thu đượcc 3,36 ml khí O2 (ở đktc). Tính tốc độ trung bình của phản ứng ng (tính theo H2O2) trong 60 giây. Câu 6. Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ của m một chất là 0,024 mol. Sau 20 giây phản ứng, nồng n độ của chất đó là 0,020 mol. Hãy tính tốc độ trung bình của ủa ph phản ứng này trong thời gian đã cho. Câu 7. Cho phản ứng hóa học: H2(k) + I2(k) ⇋ 2HI(k) Công thức tính tốc độ của phản ứng trên ên là v = k [H2] [I2]. Tốc độ của phản ứng hoa học ọc tr trên sẽ tăng bao nhiêu lần khi tăng áp suất chung của hệ lên 3 lần? ần? Câu 8. Cho phản ứng hóa học: c: 2NO(k) + O2(k) → 2NO2(k) Tốc độ phản ứng hóa học trên đượcc tính theo công thức th y = k [NO]2[O2]. Hỏi ở nhiệt ệt độ không đổi, áp suất chung của hệ đã tăng bao nhiêu lầnn khi tốc độ của phản ứng tăng 64 lần?

CHỦ ĐỀ 3. CÁC D DẠNG BÀI TẬP VỀ CÂN BẰNG HÓA HỌC Ví dụ 1: Cân bằng của phản ứng khử CO2 bằng C: C(r) + CO2 (k) ⇋ 2CO(k) Xảy ra ở 1000K với hằng số cân bằng KP =

a) Tìm hàm lượng khí CO trong hỗn hợp ợp cân bbằng, biết áp suất chung của hệ là 2,5atm. b) Muốn thu được hỗn hợp khí có tì khối ối hơi h so với H2 là 18 thì áp suất chung của hệ làà bao nhiêu? Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 2: Người ta tiến hành phản ứng: PC15 ⇋ PC13 + Cl2 trong một bình kín có dung tích không đổi ở nhiệt độ xác định. Nếu cho vào bình 0,5 mol PCl5 thì áp suất đầu là 1,5 atm. Khi cân bằng được thiết lập, áp suất đo được bằng 1,75 atm a) Tính độ phân li và áp suất riêng của từng cấu tử. b) Thiết lập biểu thức liên hệ giữa độ phân li và áp suất chung của hệ. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 3: Trong một bình kín có dung tích không đổi, người ta thực hiện phản ứng: Ở nhiệt độ thí nghiệm, khi phản ứng đạt tới cân bằng, ta có:PN2= 0,38atm, PH2= 0,4atm, PNH3= 2atm. Hãy tính Kp. Hút bớt H2 ra khỏi bình một lượng cho đến khi áp suất riêng phần cửa N2 ở trạng thái cân bằng mới là 0,45atm thì dừng lại. Tính áp suất riêng phần của H2 và NH3 ở trạng thái cân bằng mới, biết rằng nhiệt độ của phản ứng không đổi. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. 2. Xác định sư chuyển dịch cân bằng Lý thuyết và Phương pháp giải Dựa vào nguyên lí chuyển dịch cân bằng: “ Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động bên ngoài, như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ sẽ chuyển dịch cân bằng theo chiều làm giảm tác đọng bên ngoài.” Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Xét cân bằng sau trong một bình kín:

CaCO3(rắn)

CaO(rắn) + CO2(khí) ∆H=178kJ

Ở 820oc hằng số cân bằng KC = 4,28.10-3. a) Phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệtt hay thu nhiệt ? b) Khi phản ứng đang ở trạng ng thái cân bằ bằng, nếu biến đổi một trong những điều kiện ện sau đây thì hằng số cân bằng KC biến đổi như thê nào? Giảii thích. +) Giảm nhiệt độ của phản ứng xuống. ống. +) Thêm khi CO2 vào. +) Tăng dung tích của bình phản ứng lên. l +) Lấy bớt một lượng CaCO3 ra. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 2: Cho cân bằng hóa học: 2NO2 ⇋ N2O4 ∆H= -58,04kJ. Cân bằng sẽ chuyển dịch ịch như nh thế nào, giải thích, khi: a) Tăng nhiệt độ, tăng áp suất. b) Thêm xúc tác. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. 3. Xác định hằng số cân bằng Lý thuyết và Phương pháp giải -Với phản ứng dạng : aA + bB

cC + dD

Hằng số cân bằng: K =

Ví dụ minh họa Ví dụ 1 . Cho biết phản ứng thuận nghịch ịch sau:

H2(k) + I2(k)

2HI(k)

Nồng độ các chất lúc cân bằng ở nhiệt độ 430oC như sau: [H2 ]=[I2]= 0,107M; [HI]= 0,768M Tìm hằng số cân bằng KC của phản ứng ng ở 430oC Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Ví dụ 2. Nồng độ ban đầu của H2 và I2 đều ều là l 0,03 mol/l. Khi đạt đến cân bằng, nồng độ của củ HI là 0,04 mol/l a) Tính nồng độ cân bằng của H2 và I2 t hợp HI b) Tính nồng độ cân bằng K của phản ứng tổng Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Câu 1. Cho phản ứng thuận nghịch sau: 2NaHCO3 (r) ⇋ Na2CO3 (r) + CO2(k) + H2O (k)

∆H = 129kJ

Có thể dùng những biện pháp gì để chuyển hóa nhanh và hoàn toàn NaHCO3 thành Na2CO3. Câu 2. Cho phản ứng: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇋ 2SO3 (k)

∆H < 0

Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào ào khi: a) Tăng nồng độ SO2 b) Giảm nồng độ O2 c) Giảm áp suất d) Tăng nhiệt độ. Câu 3. Sản xuấtt amoniac trong công nghiệ nghiệp dựa trên phương trình hóa học sau: 2N2(k) + 3H2(k) ⇋ 2NH3(k) ∆H = -92kJ Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch vềề phía ttạo ra amoniac nhiều hơn khi thực hiện. n. nhữ những biện pháp kĩ thuật nào? Giải thích.

a) 3O2 (k) ⇋ 2O3 (k) b) H2(k) + Br2(k) ⇋ 2HBr(k) c) N2O4(k) ⇋ 2NO2(k) Câu 5. Cho phản ứng: CO (k) + Cl2 (k) ⇋ COCl2 (k) được thực hiện trong bình kín ở nhiệ nhiệt độ không đổi, nồng độ ban đầu của CO và Cl2 bằng nhau vàà bbằng 0,4M. a) Tính hằng số cân bằng của phản ứng ng biết biế rằng khi hệ đạt trạng thái cân bằng thì chỉ còn 50% lượng CO ban đầu. êm 0,1 mol CO vào 1 lít hhỗn hợp. Tính nồng độ các chất ch lúc cân bằng b) Sau khi cân bằng được thiết lập ta thêm mới được thiết lập. Câu 6. Cho cân bằng hóa học sau: 2SO2(k) + O2 (k) ⇋ 2SO3 (k); ∆H < 0 Để cân bằng dịch chuyển theo chiềuu nghịch thì: th A. Tăng áp suất, giảm nhiệt độ, giảm nồng ồng độ O2

B. Giảm áp suất, tăng nhiệt ệ độ, llấy SO2 ra khỏi hệ

C. Lấy SO3 ra liên tục

D. Không dùng xúc tác nữa.

Câu 7. Phát biểu nào về chất xúc tác làà không đúng? A. Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng B. Chất xúc tác làm giảm thời gian đạt tới cân bbằng của phản ứng C. Chất xúc tác được hoàn àn nguyên sau ph phản ứng D. Chất xúc làm cho phản ứng dịch ch chuyển theo chiều chi thuận. Câu 8. Cho phản ứng thuận nghịch sau: A2(k) + B2(k) ⇋ 2AB(k); ∆H > 0 Để cân bằng dịch chuyển sang chiều thuận ận th thì: A. Tăng nhiệt độ, giảm áp suất

B. Tăng nhiệt độ, giữ nguyên ên áp su suất

C. Giảm nhiệt độ, tăng áp suất

D. Nhiệt độ và áp suất đều tăng ăng

CHỦ ĐỀ 4. ÔN TẬP CHUYÊN ÊN ĐỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG NG HÓA HỌC H Bài 1:Cho phương trình hoá học của phảnn ứng tổng hợp amoniac. N2(k) + 3H2(k)

2NH3(k)

Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốcc độ đ phản ứng thuận. A. giảm đi 2 lần.

B. tăng ng lên 2 llần.

C. tăng lên 8 lần.

D. tăng lên 6 lần.

Bài 2:Xét cân bằng. N2O4 (k) ⇌ 2NO2 (k) ở 25oC. Khi chuyển dịch sang một trạng ng thái cân bằng b mới nếu tăng nồng độ của N2O4 lên 9 lần thì nồng độ củủa NO2 A. tăng 9 lần.

B. tăng 3 lần. n.

C. tăng 4,5 lần.

D giảm 3 lần D.

Bài 3:Thực hiện phản ứng ng sau trong bình kín. H2(k) + Br2(k) → 2HBr (k) Lúc đầu nồng độ hơi Br2 là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nnồng độ hơi Br2 còn lạii là 0,048 mol/l. Tốc T độ trung bình của phản ứng tính theo Br2 trong khoảng ng th thời gian trên là. A. 8.10-4 mol/(l.s)

B. 6.10-4 mol/(l.s)

C. 4.10-4 mol/(l.s)

D. 2.10-4 mol/(l.s)

Bài 4:Cho ba mẫu đá vôi (100% CaCO3) có cùng khối lượng. mẫu 1 dạng khối, mẫu 2 dạng viên nhỏ, mẫu 3 dạng bột mịn vào ba cốc đựng cùng thể tích dung dịch HCl (dư, cùng nồng độ, ở điều kiện thường). Thời gian để đá vôi tan hết trong ba cốc tương ứng là t1, t2, t3 giây. So sánh nào sau đây đúng? A. t3<t2<t1

B. t1<t2<t1

C. t1=t2=t3

D. t2<t1<t3

Bài 5:Cho các cân bằng. (1) H2 (k) + I2 (k) ⇌ 2HI (k) (2) 2NO (k) + O2 (k) ⇌ 2NO2 (k) (3) CO(k) + Cl2(k) ⇌ COCl2 (k) (4) CaCO3 (r) ⇌ CaO (r) + CO2 (k) (5) 3Fe (r) + 4H2O (k) ⇌ Fe3O4 (r) + 4H2 (k) Các cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất là . A. (1), (4).

B. (1), (5).

C. (2), (3), (5).

D. (2), (3).

Bài 6:Cho các phản ứng. (1) H2 (k) + I2 (k) ⇌ 2HI (k) (2) 2SO2 (k) + O2 (k) ⇌ 2SO3 (k) (3) 3H2 (k) + N2 (k) ⇌ 2NH3 (k) (4) N2O4 (k)⇌ 2NO2 (k) Các phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch khi ta giảm áp suất của hệ là . A. (2), (3).

B. (2), (4).

C. (3), (4).

D. (1), (2).

Bài 7:Phản ứng . 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 ∆H < 0. Khi giảm nhiệt độ và khi giảm áp suất thì cân bằng của phản ứng trên chuyển dịch tương ứng là . A. Thuận và thuận.

B. Thuận và nghịch.

C. Nghịch và nghịch.

D. Nghịch và thuận.

Bài 8:Cho cân bằng hóa học. 2SO2 (k) + O2 (k) ⇌ 2SO3 (k); phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là. A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ. B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O2. C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng. D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO3. Bài 9:Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng . 4NH3 (k) + 3O2 (k) ⇌ 2N2 (k) + 6H2O (h) ∆H < 0 Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi . A. Tăng nhiệt độ.

B. Thêm chất xúc tác.

C. Tăng áp suất.

D. Loại bỏ hơi nước.

Bài 10:Cho phương trình hoá học . N2 (k) + O2 (k) ⇌ 2NO (k) ∆H > 0 Hãy cho biết cặp yếu tố nào sau đây đều ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học trên ? A. Nhiệt độ và nồng độ.

B. Áp suất và nồng độ.

C. Nồng độ và chất xúc tác.

D. Chất xúc tác và nhiệt độ.

Bài 11:Cho 5 gam kẽm viên vào cốc đựng ng 50 ml dung dịch d H2SO4 4M ở nhiệt độ thường ng (25oC). Trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi ? A. Thay 5 gam kẽm viên bằng 5 gam kẽm m bột. b B. Thay dung dịch H2SO4 4M bằng dung ddịch H2SO4 2M. C. Tăng nhiệt độ phản ứng từ 25oC đếnn 50oC.

D. Thêm chất xúc tác.

Bài 12:Cho các phát biểu sau . (1) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau. (2) Chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốcc đđộ phản ứng thuận và nghịch. (3) Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn toàn. (4) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học học, lượng các chất sẽ không đổi đổi. (5) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại. (6) Sự chuyển dịch cân bằng củaa phản ứng thuận nghịch 2NO2 ⇌ N2O4 không phụ thuộc sự thay đổi áp suất. suất Số phát biểu sai là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Bài 13:Cho cân bằng ng (trong bình kín) sau . CO (k) + H2O (k)⇌ CO2 (k) + H2 (k) ∆H < 0 Trong các yếu tố. (1) tăng nhiệt độ ; (2) thêm một m lượng hơi nước ; (3) thêm một lượng ng H2 ; (4) tăng áp suất chung của hệ ; (5) dùng chấtt xúc tác. Dãy gồm g các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng củaa hệ h là . A. (1), (4), (5).

B. (1), (2), (3).

C. (2), (3), (4).

D. (1), (2), (4).

Bài 14:Cho Fe (hạt) phản ứng với dung dịịch HCl 1M. Thay đổi các yếu tố sau. (1) Thêm vào hệ một lượng nhỏ dung dịch ch CuSO4. (2) Thêm dung dịch HCl 1M lên thể tích gấp g đôi. (3) Nghiền nhỏ hạt sắt thành bột sắt. (4) Pha loãng dung dịch HCl bằng nước cấất lên thể tích gấp đôi. Có bao nhiêu cách thay đổi tốc độ phản ứng? ng? A. 1.

B. 4.

C. 3.

D. 2.

Bài 15:Khi phản ứng . N2 (k) + 3H2 (k) ⇌ 2NH3 (k) đạt đến trạng thái cân bằng thì hỗnn hợp h khí thu được có thành phần. 1,5 mol NH3, 2 mol N2 và 3 mol H2. Vậy số mol ban đầu của H2 là. A. 3 mol

B. 4 mol

C. 5,25 mol

D. 4,5 mol

Bài 16:Cho phương trình hoá học của phảản ứng tổng hợp amoniac N2 (k) + 3H2 (k)

2NH3 (k)

Khi tăng nồng độ của hidro lên 3 lần, tốcc độ đ phản ứng thuận A. tăng lên 9 lần.

B. giảm đi 3 llần.

C. tăng lên 27 lần.

Bài 17:Hệ cân bằng sau được thực hiệnn trong bình kín. CO (k) + H2O (k) ⇌ CO2 (k) + H2 (k) ∆H < 0 Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuậận khi A. thêm khí H2 vào hệ.

B. tăng áp suất chung của hệ.

D. giảm đi 27 lần

Bài 18:Cho cân bằng hoá học . PCl5(k) ⇌ PCl3(k)+Cl2(k) ∆H > 0 Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi A. thêm PCl3 vào hệ phản ứng.

B. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

C. thêm Cl2 vào hệ phản ứng.

D. tăng áp suất của hệ phản ứng.

Bài 19:Cho cân bằng hoá học sau. 2SO2 (k) + O2 (k) ⇌ 2SO3 (k); ∆H < 0. Cho các biện pháp. (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận? A. (2), (3), (4), (6).

B. (1), (2), (4).

C. (1), (2), (4), (5).

D. (2), (3), (5).

C. 5

D. 7

C. 3,6 M

D. 5,6 M.

Bài 20:Hằng số cân bằng ở nhiệt độ đó là? A. 2.

B. 3

Bài 21:Nồng độ ban đầu của H2 là. A. 2,6 M.

B. 1,3 M.

Bài 22:Cho phản ứng . N2 + O2⇌ 2 NO có KC= 36. Biết rằng nồng độ ban đầu của N2 và O2 đều bằng 0,01 mol/l.Hiệu suất của phản ứng tạo NO là . A. 75%

B. 80%

C. 50%

D. 40%

Bài 23:Cho các cân bằng sau . (1) 2HI (k)⇌ H2 (k) + I2 (k) (2) CaCO3 (r) ⇌ CaO (r) + CO2 (k) (3) FeO (r) + CO (k) ⇌ Fe (r) + CO2 (k) (4) 2SO2 (k) + O2 (k) ⇌ 2SO3 (k) Khi tăng áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là . A. 4.

B. 3.

C. 1.

D. 2.

Bài 24:Phản ứng N2 + 3H2 ⇌ 2NH3, ∆H< 0. Cho một số yếu tố . (1) tăng áp suất, (2) tăng nhiệt độ, (3) tăng nồng độ N2 và H2, (4) tăng nồng độ NH3, (5) tăng lượng xúc tác. Các yếu tố làm tăng hiệu suất của phản ứng nói trên là . A. (2), (4).

B. (1), (3).

C. (2), (5).

D. (3), (5).

Bài 25:Cho cân bằng . 2SO2 (k) + O2 (k) ⇌ 2SO3 (k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là . A. Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ. B. Phản ứng thuận toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ. C. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ. D. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

CHUYÊN ĐỀ VIII. KIỂM TRA

CHỦ ĐỀ 1. KIỂM TRA MỘT TIẾT HỌC KÌ I

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Học kì I (Bài số 1 - Đề 1) Câu 1: Số electron tối đa của các phân lớp s, p, d, f lần lượt là? A. 1; 3; 5; 7.

B. 1; 2; 3; 4.

C. 2; 6; 10; 14.

D. 2; 4; 6; 8.

Câu 2: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là A. electron, nơtron, proton. B. electron, proton.

C. nơtron, electron.

D. proton, nơtron.

Câu 3: Nguyên tử O (Z = 8) nhận thêm 2e thì cấu hình e tương ứng của nó là A. 1s22s22p63s1.

B. 1s22s22p6.

C. 1s22s22p63s23p6.

D. 1s22s22p4.

Câu 4: Cho cấu hình electron của Al (Z = 13): 1s22s22p63s23p1. Hỏi Al thuộc loại nguyên tố gì? A. Nguyên tố d.

B. Nguyên tố s.

C. Nguyên tố f.

D. Nguyên tố p.

39K (x = 93,258%); 40 K (x %); 41K (x %). Biết nguyên tử khối Câu 5: Trong tự nhiên Kali có ba đồng vị: 19 1 2 3 19

trung bình của kali là 39,13. Giá trị của x2 và x3 lần lượt là A. 0,484% và 6,258%.

B. 0,012% và 6,73% .

C. 0,484% và 6,73%.

D. 0,012% và 6,258%.

Câu 6: Ở trạng thái cơ bản S (Z = 16) có bao nhiêu electron ở phân lớp ngoài cùng? A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 7: Trong tự nhiên, Clo có 2 đồng vị 35Cl và 37Cl, trong đó đồng vị chiếm 35Cl 75% về số đồng vị. Phần trăm khối lượng của 35Cl trong KClO4 là (cho nguyên tử khối: K=39, O=16) A. 21,43%.

B. 7,55%.

C. 18,95%.

D. 64,29%.

C. 6.

D. 14.

Câu 8: Số e tối đa trong phân lớp p là A. 2.

B. 10.

Câu 9: Nguyên tử Na (Z = 11) bị mất đi 1e thì cấu hình e tương ứng của nó là A. 1s22s22p63s23p64s1.

B. 1s22s22p63s1.

C. 1s22s22p6.

D. 1s22s22p63s3.

Câu 10: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có số hạt nơtron nhỏ nhất ? A. 19 F 9

B. 40Ca

C. 39 K

D. 41Sc

Câu 11: Ở trạng thái cơ bản,cấu hình electron nguyên tử nitơ (Z = 7) có bao nhiêu phân lớp? A. 3.

B. 5.

C. 1.

D. 2.

Câu 12: Cho Mg có hai đồng vị 24 Mg ; 25Mg . Cho Clo có hai đồng vị 35Cl ; 37Cl . Hỏi có tối đa bao nhiêu 12

công thức dạng MgCl2? A. 6.

B. 4.

C. 8.

D. 12.

Câu 13: Đồng có hai đồng vị 63Cu và 65Cu chúng khác nhau về 29

A. Cấu hình electron.

B. Số electron.

C. Số proton.

D. Số khối.

Câu 14: Nguyên tử Ca (Z = 20) có số e ở lớp ngoài cùng là A. 6.

B. 2.

C. 10.

D. 8.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

Câu 15: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 115. Ngoài ra số khối của X là 80. Số lớp electron và số electron lớp ngoài của X cùng lần lượt là A. 3 & 7.

B. 4 & 7.

C. 4 & 1.

D. 3 & 5.

Câu 16: Chọn câu phát biểu sai? A. Trong 1 nguyên tử số proton = số electron = số đơn vị điện tích hạt nhân. B. Số khối bằng tổng số hạt proton và số nơtron. C. Số proton bằng số electron. D. Tổng số proton và số electron được gọi là số khối. Câu 17: Cho nguyên tử nguyên tố X có 12 proton và 12 nơtron. Kí hiệu nguyên tử đúng của X là? A. 12 X 24

B. 24 X 12

C. 24 X

D. 12 X

Câu 18: Các hạt cấu tạo nên nguyên tử của hầu hết các nguyên tố là A. proton, nơtron.

B. electron, proton.

C. nơtron, electron.

D. electron, nơtron, proton.

Câu 19: Cho cấu hình electron của Fe (Z = 26): 1s22s22p63s23p63d64s2 . Hỏi Fe thuộc loại nguyên tố gì? A. Nguyên tố s.

B. Nguyên tố d.

C. Nguyên tố f.

D. Nguyên tố p.

Câu 20: Nguyên tử của nguyên tố R có 3 lớp e, lớp ngoài cùng có 5e. Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố R là A. 19.

B. 16.

C. 14.

D. 15.

Câu 21: Một nguyên tố X có 2 đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử là 27/23. Hạt nhân của X có 35 proton. Đồng vị thứ nhất có 44 nơtron. Đồng vị thứ hai có nhiều hơn đồng vị thứ nhất là 2 nơtron. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X là A. 78,90.

B. 79,20.

C. 79,92.

D. 80,5.

Câu 22: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là 63Cu và 65Cu . Nguyên tử khối trung bình của 29

đồng là 63,54. Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử của đồng vị là A. 27%.

B. 50%.

C. 73%.

D. 54%.

Câu 23: Có các nguyên tố hóa học: Cr (Z = 24), Fe (Z = 26), P (Z = 15), Al (Z = 13). Nguyên tố mà nguyên tử của nó có số electron lớp ngoài cùng lớn nhất ở trạng thái cơ bản là A. Al.

B. Fe.

C. Cr.

D. P.

C. 1s22s22p63s23p6.

D. 1s22s22p63s2.

Câu 24: Cấu hình electron nào sau đây là của kim loại A. 1s22s22p63s23p5 .

B. 1s22s22p63s23p4 .

Câu 25: Nguyên tử natri có 11 electron ở vỏ nguyên tử và 12 nơtron trong hạt nhân. Tỉ số khối lượng giữa hạt nhân và nguyên tử natri là A. ≈ 1,0.

B. ≈ 2,1.

C. ≈ 0,92.

D. ≈ 1,1.

C. electron

D. nơtron

C. 18−.

D. 2+.

Câu 26. Trong nguyên tử, hạt không mang điện là A. nơtron và proton

B. proton

Câu 27. Ion có 18 electron và 16 proton mang điện tích là A. 16+.

B. 2−.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

Câu 28. Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho một nguyên tử của một nguyên tố hoá học vì nó cho biết A. số khối A

B. số hiệu nguyên tử Z

C. nguyên tử khối của nguyên tử

D. số khối A và số hiệu nguyên tử Z

Câu 29. Một nguyên tố hoá học có thể có nhiều nguyên tử có khối lượng khác nhau vì lí do nào dưới đây? A. Hạt nhân có cùng số nơtron nhưng khác nhau về số proton. B. Hạt nhân có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron. C. Hạt nhân có cùng số nơtron nhưng khác nhau về số electron. D. Hạt nhân có cùng số proton và số electron. Câu 30. Trên vỏ nguyên tử, các electron chuyển động xung quanh hạt nhân................ Hãy chọn cụm từ thích hợp đối với chỗ trống ở trên. A. với vận tốc rất lớn trên những quỹ đạo xác định C. một cách tự do D. với vận tốc rất lớn có quỹ đạo hình elip hay hình tròn

B. với vận tốc rất lớn không theo quỹ đạo xác định

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Học kì I (Bài số 1 - Đề 2) Câu 1. Cho nguyên tố X, nguyên tử của nó có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p63d54s2. X thuộc nguyên tố A. s .

B. f.

C. d.

D. p.

C. 235.

D. 92.

Câu 2. Hạt nhân nguyên tử 235Cu có số nơtron là 92

A. 143.

B. 145.

Câu 3: Trong tự nhiên, Clo có 2 đồng vị 35Cl và 37Cl, trong đó đồng vị chiếm 35Cl 75% về số đồng vị. Nguyên tử khối trung bình của Cl là A. 35,54.

B. 35,50.

C. 36,5.

D. 35,6.

Câu 4: Có các đồng vị sau 1H ; 2 H ; 35Cl ; 37Cl . Có thể tạo ra số phân tử hiđroclorua HCl là 1

A. 3.

B. 2.

C. 4.

D. 6.

Câu 5: Các electron của nguyên tử nguyên tố R được phân bố trên 4 lớp, lớp ngoài cùng có 2 electron, số phân lớp có chứa electron của R là 6. Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của nguyên tố R có thể là giá trị nào A. 19.

B. 34.

C. 28.

D. 20.

Câu 6. Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron ở các phân lớp p là 9. Nguyên tố A là A. 15P.

B. 17Cl.

C. 14Si.

D. 16S.

Câu 7: Một nguyên tử M có 96 proton, 151 nơtron. Kí hiệu nguyên tử M là A. 247 M

B. 151M

C. 192M

D. 96 M

247

Câu 8: Cho 3 nguyên tử: 12 X ; 24Y ; 25Z . Các nguyên tử nào là đồng vị của nhau? 6

A. X, Y và Z.

B. Y và Z.

C. X và Z.

Câu 9: Argon tách ra từ không khí là hỗn hợp của 3 đồng vị:

Ar (99,6%);

D. X và Y. 38

Ar (0,063%); 36 Ar (0,337%).

Nguyên tử khối trung bình của Ar là A. 39,99.

B. 39,87.

C. 38,89.

D. 38,52.

Câu 10: Tổng số khối của 2 đồng vị X, Y là 72 trong đó có 38 hạt không mang điện. X, Y là các đồng vị của nguyên tố A. 17Cl.

B. không xác định được .

C. 16S.

D. 19K .

Câu 11: Tổng số hạt (e, p, n) trong phân tử MX là 108 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 36. Số khối của M nhiều hơn số khối của X là 8 đơn vị. Số hạt trong M2+sub> lớn hơn số hạt trong X2− là 8 hạt. % khối lượng của M có trong hợp chất là A. 44,44%.

B. 71,43%.

C. 28,57%.

D. 55,56%.

Câu 12: Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về A. số electron.

B. điện tích hạt nhân.

C. số nơtron.

D. số đơn vị điện tích hạt nhân. +

Câu 13: Cation X có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6. Kết luận sai là A. X là nguyên tố kim loại.

B. hạt nhân nguyên tử X có 11 proton.

C. lớp ngoài cùng của X có 5 electron.

D. X nằm ở chu kì 3 trong bảng tuần hoàn.

Câu 14. Nguyên tử M có 7 electron ở phân lớp 3d. Số hạt mang điện của nguyên tử M là

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 A. 29.

B. 54.

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI C. 27.

D. 25.

C. 4s; 4p; 4d; 4f.

D. 2s; 2p.

Câu 15. Các phân lớp có trong lớp M là A. 3s; 3p; 3d.

B. 3s; 3p; 3d; 3f.

Câu 16: Khối lượng riêng của kim loại canxi là 1,55 g/cm . Khối lượng mol của nguyên tử canxi là 40 g/mol. Trong tinh thể canxi, các nguyên tử là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng. Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết là A. 0,196 nm.

B. 0,185 nm.

C. 0,168 nm.

D. 0,155nm.

C. notron .

D. electron và proton.

Câu 17: Trong nguyên tử hạt mang điện tích âm là A. electron.

B. proton .

Câu 18: Tổng số hạt của nguyên tử X là 155. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33. Số khối của nguyên tử X là A. 155.

B. 66.

C. 122.

D. 108.

Câu 19: Trong nguyên tử 27 Al có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 13

A. 14 hạt.

B. 13 hạt .

C. 27 hạt.

D. 12 hạt.

Câu 20: Nguyên tử photpho có 15 proton, 16 nơtron và 15 electron, khối lượng của 1 nguyên tử photpho là A. 31u.

B. 30g.

C. 46u.

D. 31g.

C. 20e, 40p và 20n.

D. 20p, 20e và 20n.

Câu 21: Cho nguyên tử 40Ca . Trong nguyên tử Ca có: 20

A. 20p, 20e và 40n.

B. 40e, 20p và 20n.

Câu 22: Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại là A. proton.

B. nơtron và electron.

C. nơtron.

D. electron.

Câu 23. Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tố kim loại A. 1s22s22p63s2.

B. 1s22s22p4.

C. 1s2.

D. 1s22s22p6 .

Câu 24: Số electron tối đa chứa trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là A. 2, 6, 10, 14.

B. 2, 6, 8, 18.

C. 2, 4, 6, 8.

D. 2, 8, 18, 32.

Câu 25: Y là nguyên tố d có 4 lớp electron và có 3 electron ở mức năng lượng cao nhất. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố Y là A. 33.

B. 21.

C. 23.

D. 31.

Câu 26: Nguyên tử khối trung bình của Vanadi (V) là 50,94. V có hai đồng vị, trong đó 50V chiếm 6%. Số khối đồng vị thứ hai là A. 49.

B. 51

C. 52.

D. 50.

C. 32

D. 2

Câu 27: Số electron tối đa trong lớp 2 là A. 8

B. 18

Câu 28: Cho kí hiệu nguyên tử 39Y . Phát biểu đúng là 19

A. Trong nhân có 38 hạt mang điện. +

C. K có 3 lớp electron.

B. Số hiệu nguyên tử là 39. D. Số nơtron trong hạt nhân hơn số proton là 2.

Câu 29: Trong các cấu hình electron dưới đây cấu hình không đúng là

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 A. 1s22s22p63s23p6

B. 1s22s22p63s23p63d54s2

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI C. 1s22s22p63s23p54s2

D. 1s22s22p63s2.

Câu 30: Một ion có 18 electron và 19 protron mang điện tích là A. 18-.

B. 1+.

C. 1-.

D. 19+.

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Học kì I (Bài số 2 - Đề 3) Câu 1. Liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung, gọi là A. Liên kết ion.

B.Liên kết cộng hoá trị.

C.Liên kết kim loại.

D.Liên kết hiđro.

Câu 2. Liên kết hoá học giữa H và O trong phân tử H2O là liên kết (Cho độ âm điện H và O lần lượt là 2,2 và 3,44) A. cộng hoá trị không phân cực.

B. hiđro.

C. cộng hoá trị phân cực.

D. ion

Câu 3. Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố: A. tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

B. giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

C. tăng theo chiều tăng của tính kim loại.

D. A và C đều đúng.

Câu 4. Tổng số hạt trong nguyên tử một nguyên tố R là 36. Số hạt mang điện gấp đôi hạt không mang điện. R là A. 12Mg.

B. 20Ca.

C. 30Zn.

D. 13Al.

Câu 5. Nguyên tử các nguyên tố thuộc nhóm VA có số electron lớp ngoài cùng là A. 4.

B. 3.

C. 5.

D. 1.

Câu 6. Cho nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 18, vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học là A. Ô số 18, chu kì 3, nhóm VIIIA.

B. Ô số 18, chu kì 3, nhóm VA.

C. Ô số 18, chu kì 4, nhóm IIA.

D. Ô số 18, chu kì 3, nhóm IIA.

Câu 7. Nguyên tố R thuộc nhóm VIA. Công thức oxit cao nhất của R và công thức hợp chất khí với hiđro của R là A. R2O5 và RH .

B. RO2 và RH4.

C. R2O7 và RH.

D. RO3 và RH2.

Câu 8. Nguyên tử của nguyên tố R có 3 electron thuộc phân lớp 3d. Vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn là vị trí nào sau đây A. Ô số 23 chu kì 4 nhóm V B.

B. Ô số 25 chu kì 4 nhóm VII B.

C. Ô số 24 chu kì 4 nhóm VI B.

D. tất cả đều sai.

Câu 9. Có những tính chất sau đây của nguyên tố: (1) Hóa trị của nguyên tố trong hợp chất với oxi; (2) Bán kính nguyên tử; (3) Tính kim loại – phi kim; (4) Tính axit – bazơ của hợp chất hiđroxit. Trong các tính chất trên, số tính chất biến đổi tuần hoàn trong một nhóm A là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

Câu 10. Tổng số các hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 40. Biết số hạt nơtron lớn hơn số hạt proton là 1. Cho biết nguyên tố trên thuộc loại nguyên tố nào? A. Nguyên tố s.

B. Nguyên tố p.

C. Nguyên tố d.

D. Nguyên tố f.

Câu 11. Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na được xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là A. Li, Na, O, F.

B. F, Na, O, Li.

C. F, O, Li, Na.

D. F, Li, O, Na.

Câu 12: Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Trong tất cả các nguyên tử, số proton bằng số nơtron. B. Những nguyên tử có cùng số khối thuộc cùng một nguyên tố hóa học. C. Hạt nhân của tất cả các nguyên tử đều có proton và nơtron. D. Nguyên tố M có Z = 11 thuộc chu kì 3 nhóm IA. Câu 13. Anion đơn nguyên tử Xn- có tổng số hạt mang điện là 18. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là A. Ô thứ 16, chu kỳ 3, nhóm VIA.

B. Ô thứ 9, chu kỳ 2, nhóm VIIA.

C. Ô thứ 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA.

D. Ô thứ 8, chu kỳ 2, nhóm VIA.

Câu 14. Hai nguyên tử của nguyên tố X và Y có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 4pa và 4sb. Tổng số electron ở hai phân lớp ngoài cùng của X và Y là 7. Biết X không phải là khí hiếm. Vậy Y và X lần lượt là A. K và Br.

B. Ca và Br.

C. K và S.

D. Ca và S.

Câu 15. Chỉ ra nội dung sai khi nói về ion : A. Ion là phần tử mang điện.

B. Ion âm gọi là cation, ion dương gọi là anion.

C. Ion có thể chia thành ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử. D. Ion được hình thành khi nguyên tử nhường hay nhận electron. Câu 16: Trong tự nhiên Brom có hai đồng vị là 79Br và 81Br. Biết nguyên tử khối trung bình của Brom là 79,91. Phần trăm khối lượng đồng vị 81Br trong muối KBrO3 là ( biết Br (K = 39), O (M = 16)) A. 87, 02%.

B. 26,45%.

C. 22,08%.

D. 28,02%.

Câu 17: Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì và có tổng số proton trong hai hạt nhân là 25, trong đó X có số proton nhở hơn Y. Hai nguyên tố X và Y lần lượt là A. Mg và Al.

B. Al và Mg.

C. F và Cl.

D. Cl và F.

Câu 18: A, T là hai nguyên tố thuộc cùng một phân nhóm chính và ở hai chu kỳ liên tiếp nhau trong bảng BTTH, có tổng số hạt mang điện trong nguyên tử của A và T là 64 (trong đó zA < zT). Cấu hình electron của nguyên tử A và T lần lượt là A. [Ne]3s2 và [Ar]4s2.

B. [Ar]3s2 và [Ne]4s2.

C. [He]2s22p3 và [Ar]3d104s2.

D. Cả A và C.

Câu 19: Cho 1,2 gam một kim loại thuộc nhóm IIA trong bảng HTTH tác dụng với HCl thu được 0,672 lít khí (đktc). Kim loại đó là A. Be.

B. Mg.

C. Ca.

D. Ba.

Câu 20: Oxit cao nhất cuả nguyên tố R là RO2, trong hợp chất khí của R với hiđro có 25% hiđro về khối lượng. R là

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌ ỌC 11 A. C.

CHUYÊN ĐỀ Ề I. SỰ ĐIỆN LI

B. Si.

C. N.

D. S.

Câu 21: E là một nguyên tố có công thứcc hhợp chất khí với H và oxit có hóa trị cao nhấtt ccủa E lần lượt là: EHa và E2Ob có 2a + 3b = 21. % khối lượng củủa O trong hiđroxit có hóa trị cao nhất củaa E là 65,306%. Nguyên ttố E là A. Ni.

B. P.

C. S.

D. As.

Câu 22: Cho 8,5 gam hỗn hợpp hai kim loại lo A, B thuộc hai chu kì liên tiếp ở nhóm IA vào nnước thu được 3,36 lít khí H2. Hai kim loại A và B là A. Li và Na.

B. Na và K.

C. Li và K.

D. K và Rb.

Câu 23: Cho các phát biểu sau về các nguyên tố t nhóm A, hãy chọn phát biểu sai ? A. Electron cuối cùng phân bố trên phân lớp l s hoặc p. B. Số thứ tự nhóm nhóm A bằng số electron ngoài cùng. C. Electron hóa trị bằng ng electron ngoài cùng. D. Electron cuối cùng phân bố trên phân lớp l d hoặc f. Câu 24: Tổng số electron trong ion 17Cl− là: A. 17.

B. 36.

C. 35.

D. 18.

Câu 25: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tốố có tính phi kim mạnh nhất là A. O (oxi).

B. F (flo).

C. Cl (clo).

D. Na (natri).

Câu 26: Cation M có cấuu hình electron 1s 2s 2p . Vậy M là nguyên tố: A. Ở chu kỳ 3, nhóm IIIA.

B. Ở chu kỳ 2, nhóm IIIA.

C. Ở chu kỳ 3, nhóm IA.

D. Ở chu kỳ 2, nhóm IIA.

Câu 27: Trong số các nguyên tử sau, chọnn nguyên ttử có số nơtron nhỏ nhất. A.

Câu 28: Cho biết nguyên tố A ở chu kì 3, nhóm VII VIIA. Cấu hình electron của A là A. 1s22s22p63s23p5.

B. 1s22s22p63s23p8.

C. 1s22s22p63s23p6.

D. 1s22s22p63s23p4.

Câu 29: Tính chất nào sau đây không biếnn đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạtt nhân? A. Hóa trị cao nhất với oxi.

B. Tính kim loạii và tính phi kim.

C. Nguyên tử khối.

D. Số electron ở lớpp ngoài cùng.

Câu 30: Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhấtt là 3p. Nguyên ttử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng ng 3p và có một m electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lầnn lư lượt là A. kim loại và kim loại.

B. kim loại và khí hiếm.

C. phi kim và kim loại.

D. khí hiếm và kim loại.

Đề kiểm m tra 45 phút Hóa 10 H Học kì I (Bài số 2 - Đề 4) Câu 1. Nguyên tố M có 7 electron hóa trị,, bi biết M là phi kim thuộc chu kì 4. Cấu u hình electron ccủa nguyên tử M là A. 1s22s22p63s23p63d104s24p5.

B. 1s22s22p63s23p63d54s5.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

Câu 2. Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau: Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử A. Tính kim loại và tính phi kim giảm.

B. Tính kim loại và tính phi kim tăng.

C. Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm.

D. Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng.

Câu 3. Chọn phát biểu đúng: Trong một nhóm A, đi từ trên xuống thì A. Tính bazơ của các oxit và hiđroxit mạnh dần, tính axit giảm dần. B. Tính bazơ của các oxit và hiđroxit yếu dần, tính axit mạnh dần. C. Tính bazơ tăng dần, đồng thời tính axit giảm dần. D. Tính bazơ của các oxit và hiđroxit tương ứng mạnh dần, đồng thời tính axit mạnh dần. Câu 4. Anion X- có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng là 3p6. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là A. Chu kì 2, nhóm IVA.

B. Chu kì 3, nhóm IVA.

C. Chu kì 3, nhóm VIIA.

D. Chu kì 3, nhóm IIA.

Câu 5. A, B là 2 nguyên tố thuộc cùng nhóm A và ở 2 chu kì 2 và 3 trong bảng tuần hoàn. Số đơn vị điện tích hạt nhân của A và B chênh lệch nhau là A. 12.

B. 6.

C. 8.

D. 10.

Chu kỳ 2 và 3 mỗi chu kỳ gồm 8 nguyên tố. Câu 6. Oxit cao nhất của nguyên tố R là R2O5, trong hợp chất với hiđro R chiếm 82,35% về khối lượng. Nguyên tố R là A. S.

B. As.

C. P.

D. N.

Câu 7. Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là RO3. Công thức hợp chất khí của R với hiđro là A. RH4.

B. RH3.

C. RH2.

D. RH5.

Câu 8. Nguyên tử A có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p3. Ion A3- có cấu hình electron là A. 1s22s22p63s2.

B. 1s22s22p63s23p64s2.

C. 1s22s22p63s23p5.

D. 1s22s22p63s23p6.

C. 2.

D. 4.

Câu 9. Nguyên tố có Z = 19 thuộc chu kì A. 3.

B. 5.

Câu 10. Bảng tuần hoàn có: A. 4 chu kì nhỏ; 4 chu kì lớn.

B. 3 chu kì nhỏ; 4 chu kì lớn.

C. 4 chu kì nhỏ; 3 chu kì lớn.

D. 4 chu kì nhỏ; 4 chu kì lớn.

Câu 11. Nguyên tố X có Z = 18 thuộc loại nguyên tố nào sau đây? A. Kim loại.

B. Phi kim.

C. Khí hiếm.

D. á kim.

C. 2.

D. 32.

Câu 12. Chu kì 3 có bao nhiêu nguyên tố? A. 18.

B. 8.

Câu 13. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử S (Z = 16) là A. 6.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Câu 14. Nguyên tử X có cấu hình electron của phân lớp có năng lượng cao nhất là 3p4. Hãy chỉ ra câu sai khi nói về nguyên tử X? A. Trong bảng tuần hoàn, X nằm ở nhóm IVA.

B. Lớp ngoài cùng của nguyên tử X có 6 electron.

C. Trong bảng tuần hoàn, X nằm ở chu kì 3.

D. Hạt nhân nguyên tử X có 16 proton.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌ ỌC 11

CHUYÊN ĐỀ Ề I. SỰ ĐIỆN LI

Câu 15. Trong các mệnh đề sau, mệnh đềề nào sai? A. Khối các nguyên tố d gồm m các nguyên ttố thuộc các nhóm B. B. Khối nguyên tố f gồm các nguyên tố xếếp hai hàng cuối bảng. C. Bảng tuần hoàn gồm m 8 nhóm A và 8 nhóm B.

D. Bảng tuần hoàn gồm 16 cột. t.

Câu 16. Nguyên tố X có số hiệuu nguyên tử t là 23 có vị trí trong bảng tuần hoàn là A. Chu kỳ 4, nhóm VB.

B. Chu kỳ 3, nhóm IIIA.

C. Chu kỳ 3, nhóm III B.

D. Chu kỳ 4, nhóm IIIA.

Câu 17. Nguyên tố X có tổng số proton, nơtron, nơ electron là 13. Vậy X thuộc A. Chu kì 2, nhóm IIIA.

B. Chu kì 3, nhóm IIA.

C. Chu kì 2, nhóm IIA.

D. Chu kì 3, nhóm IVA.

Câu 18. Hai nguyên tố X và Y kế tiếpp nhau trong cùng một m chu kì của bảng tuầnn hoàn có tổng t số điện tích hạt nhân là 39. X và Y là (biết X đứng trướcc Y) A. 24Cr và 15P.

B. 8O và 17Cl.

Câu 19. Trong tự nhiên Hiđro có hai đồng ng vvị bền là % số nguyên tử của A. 99,20 và 0,8.

và

C. 12Mg và 13Al. và

D. 19K và 20Ca.

, nguyên tử khốii trung bình ccủa H là 1,008.

lần lượtt là B. 0,80 và 99,20.

C. 20,08 và 79,02.

D. 33,33 và 66,67.

Câu 20. Trong tự nhiên X có hai đồng ng vị v là X1 và X2 (trong đó X1 chiếm 73% số nguyên tử). t Biết X1 có số khối là 35, X2 hơn X1 là 2 nơtron. tron. Nguyên ttử khối trung bình của X là A. 35,54.

B. 36,54.

C. 36,56.

D. 35,45.

Câu 21. Phần trăm khối lượng củaa nguyên tố t R trong hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) và trong oxit cao nhất tương ứng ng là a% và b%, vvới a : b = 15 : 8, biết R có cấuu hình electron ở lớp ngoài cùng là ns2np2. Giá trị a là A. 75,00%.

B. 87,50%.

C. 82,35%.

D. 94,12%.

Câu 22. Cho 1,2 gam kim loạii M khi tan hết h trong dung dịch HCl giảii phóng 1,12 lít khí H2ở đktc. Kim loại M là A. C.

B. Mg.

C. Ca.

D. Na. 3

Câu 23. Nguyên tử Fe ở 200C có khốii lư lượng riêng là 7,87g/cm , với giả thiếtt trong tinh thể th nguyên tử sắt là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, th phần còn lại là khe rỗng giữa các quả cầu. u. Cho khối kh lượng nguyên tử của Fe là 55,847. Bán kính gần đúng củủa nguyên tử Fe là

Câu 24. Các hạt cấu tạo nên hầu hếtt các nguyên ttử là A. electron, proton.

B. nơtron, electron.

C. proton, nơtron.

D. electron, pronton, nơtron.

Câu 25. Độ âm điện là

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌ ỌC 11

CHUYÊN ĐỀ Ề I. SỰ ĐIỆN LI

A. Khả năng nhường electron củaa nguyên tử t cho nguyên tử khác. B. Khả năng tham gia phản ứng mạnh nh hay yyếu. C. Khả năng nhường proton của nguyên tử ử này cho nguyên tử khác. D. Khả năng hút electron của nguyên tử trong phân tử. t

Câu 26. Trong tự nhiên oxi có 3 đồng vị bền:

còn cacbon có 2 đồng ng vị v bền

Số lượng phân tử CO2 tạo thành từ các đồồng vị trên là A. 10.

B. 12.

Câu 27. Trong tự nhiên Cu có hai đồng ng vị: v

C. 11.

D. 13.

. Khối lượng nguyên tử trung bình của c

63,54. Thành phần % về khối lượng củaa trong CuBr2 là giá tr trị nào dưới đây? Biếtt MBr= 80 A. 20,57 %.

B. 27,00%.

C. 32,33%.

D. 34,18 %.

Câu 28. Cặp nguyên tố nào sau đây ây có tính ch chất tương tự nhau nhất? A. Cl và O.

B. K và Be. C. Na và Mg.

D. Cl và Br.

Câu 29. Ở trạng thái cơ bản, cấuu hình electron ccủa nguyên tử Mg ( Z = 12) là A. 1s22s23s23p6 .

B. 1s22s22p43s1.

C. 1s22s22p63s2.

D. 1s22s22p63s1.

Câu 30. Nguyên tố X có Z = 15. Số electron lớp l ngoài cùng của X là A. 1.

B. 5.

C. 3.

D. 7.

là

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌ ỌC 11

CHUYÊN ĐỀ Ề I. SỰ ĐIỆN LI

CHỦ Ủ ĐỀ 2. KIỂM TRA HỌC KÌ I

Đề kiểm ểm tra Học kì I Hóa học 10_ĐỀ SỐ 1 Phần trắc nghiệm Câu 1: Kí hiệu nào trong số các kí hiệu ệu sau llà sai? A. 2s, 4f

B. 1p, 2d

Câu 2: Số hạt p, n, e trong ion A. 20, 19, 18

C. 2p, 3d

D. 1s, 2p

C. 20, 20, 18

D. 20, 20, 20

lần ần llượt là:

B. 18, 18, 20

Câu 3: Cho 3 nguyên tố X (Z = 14), Y (Z = 117), Z (Z = 15). Dãy các nguyên tố có bán kính nguyên nguy tử tăng dần là: A. X, Y, Z

B. Z, Y, X

C. X, Z, Y

D. Y, Z, X

Câu 4: Nguyên tử của nguyên tố X có tổ tổng số hạt là 40. Trong đó tổng số hạtt mang điện đ nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 hạt. Nguyên tốố X có số s khối là: A. 27

B. 26

C. 28

D. 29

Câu 5: Số oxi hóa của nitơ trong các hợp ợp ch chất HNO3, NO, N2O, NH3 theo thứ tự là A. -5, -2, +1, -3.

B. +5, +2, +1, -3

C. +5, +2, +1, +3.

D. +5, +2, -1, -3

Câu 6: Nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị v thứ nhất 35X chiếm 75%. Nguyên tử khối ối trung bbình của X là 35,5. Đồng vị thứ hai là: A. 34X

B. 36X

C. 37X

D. 38X

Phần tự luận Câu 1: (2,5 điểm) Cho các nguyên tố sau: X (Z = 12); Y (Z = 34); G (Z = 22); H (Z = 29) a) Viết cấu hình electron nguyên tử (đầy đầy đủ) của 4 nguyên tố trên. (1,0 điểm) b) Xác định vị trí của 2 nguyên tố X, G trong bảng b tuần hoàn. Giải thích? (1,0 điểm) c) Cho biết tính chất của 2 nguyên tốố Y, H (kim lo loại, phi kim hay khí hiếm). Giảii thích? (0,5 điểm) Câu 2: (1,5 điểm) Cho các phân tử sau: KCl, H2O, N2 và Na2O. Biết số hiệu nguyên tử của các nguyên tốố lần lầ lượt là: à: H = 1, N = 7, O = 8, Na = 11, Cl = 17, K = 19. a) Xác định loại liên kết hoá họcc trong các phân ttử trên (liên kết ion, liên kết cộng ng hoá tr trị phân cực hay liên kết cộng hoá trị không cực)? (0,5 điểm) b) Viết công thức electron và công thức ức cấu c tạo của các phân tử chứa liên kết cộng ng hoá trị. tr (1,0 điểm) Câu 3: (3,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 16,5 gam hỗn hợpp A gồm g Fe và Al vào 500 dung dịch ch HCl 2,5M (d =1,1g/ml) thu được 13,44 lít H2 (đktc) và dung dịch B a) Tính % khối lượng mỗi kim loạii trong hỗn h hợp A. (1,5 điểm) b) Tính C% các chất trong dung dịch B. (1,0 điểm)

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

c) Thực hiện oxi hoá hỗn hợp A với lượng như trên ngoài không khí sau một thời gian thu được hỗn hợp rắn X gồm Al2O3 và Fe3O4. Hoà tan hết hỗn hợp X bằng dung dịch HCl được dùng dư 10% so với lượng cần thiết thu được dung dịch Y. Tính thể tích dung dịch KOH 5M tối thiểu cần cho vào dung dịch Y để thu được lượng kết tủa không đổi. (0,5 điểm) (Cho H = 1, O = 16, Cl = 35,5, Fe = 56, Al = 27)

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

Đề kiểm tra Học kì I Hóa học 10_ĐỀ SỐ 2 Phần trắc nghiệm Câu 1: Điều khẳng định nào sau đây là sai? A. Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, nơtron. B. Trong nguyên tử số hạt proton bằng số hạt electron. C. Số khối A bằng tổng số proton (Z) và tổng số nơtron (N). D. Nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, nơtron. Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 6 gam một kim loại M hóa trị II vào dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 3,36 lit khí H2 (đktc). Kim loại M là: A. Zn (65)

B. Mg (24)

C. Fe (56)

D. Ca (40)

Câu 3: Anion X có phân lớp ngoài cùng là 3p . Nguyên tố X thuộc: A. nhóm IIA, chu kì 4

B. nhóm VIIA, chu kì 3

C. nhóm VIIIA, chu kì 3

D. nhóm VIA, chu kì 3

Câu 4: Trong tự nhiên nguyên tố clo có hai đồng vị 35Cl và 37Cl, nguyên tử khối trung bình của Cl là 35,48. Số nguyên tử đồng vị 35Cl có trong 200 nguyên tử clo là? A. 132

B. 48

C. 76

D. 152

Câu 5: Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A. K, Mg, N, Si.

B. Mg, K, Si, N.

C. K, Mg, Si, N.

D. N, Si, Mg, K.

C. CS2, H2O, HF.

D. CaO, CH4, NH3.

Câu 6: Nhóm hợp chất nào sau đây chỉ có liên kết ion: A. Na2O, CO, BaO.

B. BaO, CaCl2, BaF2.

Câu 7: Nguyên tử của một nguyên tố R có tổng số các loại hạt bằng 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt. Số hiệu nguyên tử của R là: A. 56

B. 30

C. 26

D. 24

Câu 8: Phát biểu nào sau đây sai: A. Điện hóa trị có trong hợp chất ion.

B. Điện hóa trị bằng số cặp electron dùng chung.

C. Cộng hóa trị có trong hợp chất cộng hóa trị

D. Cộng hóa trị bằng số cặp electron dùng chung.

Câu 9: Trong phản ứng hóa học: Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2. Cl2 đóng vai trò: A. chất bị khử

B. chất bị oxi hóa

C. chất vừa bị oxi hóa, vừa bị khử

D. chất không bị oxi hóa, không bị khử.

Câu 10: Cation R+ có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3p6. Cấu hình electron đầy đủ của R là: A. 1s22s22p63s23p6

B. 1s22s22p63s23p5

C. 1s22s22p63s23p63d1

Phần tự luận Câu 1: (2 điểm) Biết nguyên tố R ở chu kì 3, nhóm VA trong bảng tuần hoàn. a) Viết cấu hình electron và xác định số đơn vị điện tích hạt nhân của R?

D. 1s22s22p63s23p64s1

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

b) Viết công thức phân tử và công thức cấu tạo của oxit bậc cao, của hiđroxit và hợp chất khí với hiđro của R? Câu 2: (2 điểm) Cân bằng PTHH của các phản ứng oxi hoá- khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron (xác định chất khử, chất oxi hoá, quá trình khử, quá trình oxi hóa). a) Cu + H2SO4 đ, n → CuSO4 + SO2 + H2O b) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + NH4NO3 + H2O Câu 3: (1 điểm) Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH4. Trong oxit mà R có hoá trị cao nhất thì oxi chiếm 53,3% về khối lượng. Xác định nguyên tố R ? Học sinh không sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

Đề kiểm tra Học kì I Hóa học 10_ĐỀ SỐ 3 Phần trắc nghiệm Câu 1: Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) trong nguyên tử nguyên tố X là 46, biết số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14. Xác định chu kì, số thứ tự ô nguyên tố của X trong bảng tuần hoàn. A. Chu kì 2, ô 7

B. Chu kì 3 ô 17

C. Chu kì 3 ô 16

D. Chu kì 3, ô 15

Câu 2: Tính chất phi kim của các nguyên tố trong dãy N - P - As - Sb - Bi (nhóm VA) biến đổi theo chiều: A. Tăng

B. Không thay đổi

C. Vừa giảm vừa tăng.

D. Giảm

Câu 3: Cho các phân tử N2, HCl, NaCl, MgO. Các phân tử đều có liên kết cộng hóa trị là A. NaCl và MgO

B. HCl và MgO

C. N2 và NaCl 2

D. N2 và HCl 1

Câu 4: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p 4s , nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5. Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết A. ion.

B. Cộng hoá trị.

C. Kim loại.

D. Cho nhận

Câu 5: Cho biết cấu hình electron của nguyên tố A là 1s22s22p63s23p4 và cấu hình electron của nguyên tố B là 1s22s22p63s1. Phát biểu đúng là A. Nguyên tố A là KL, nguyên tố B là PK

B. Nguyên tố A là PK, nguyên tố B là KL.

C. Nguyên tố A, nguyên tố B đều là PK

D. Nguyên tố A, nguyên tố B đều là KL.

Câu 6: Hợp chất của một nguyên tố có công thức RH2. Oxit cao nhất của R chiếm 40% khối lượng R. R là: A. N (M = 14)

B. Se (M = 79).

C. S (M = 32)

D. Ca (M = 40)

Câu 7: Cho phương trình phản ứng hóa học sau: 8Fe + 30HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O. Trong phản ứng trên chất khử là: A. Fe

B. HNO3

C. Fe(NO3)3

D. N2O

Câu 8: Nguyên tố X có Z = 20. Vị trí của X trong hệ thống hoàn: A. Tất cả đều sai

B. Chu kì 3, nhóm IA

C. Chu kì 4, nhóm IIA

D. Chu kì 4, nhóm IIIA.

Câu 9: Trong các phân tử sau, phân tử có liên kết ba giữa hai nguyên tử là: A. Khí flo.

B. Khí cacbonic.

C. Khí hyđrô.

D. Khí nitơ.

Câu 10: Số oxi hóa của lưu huỳnh trong các phân tử và ion sau: SO42-, H2SO4, H2SO3 lần lượt là A. -2, +4, +6.

B. +6, +4, +6.

C. +6, +6, +4.

D. +4, +6, +6.

Câu 11: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào không phải là phản ứng oxy hóa khử. A. Fe + 2HCl → FeCl2

B. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.

C. 2FeCl3 + Fe → 3FeCl3

D. FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

Câu 12: Trong phản ứng hoá học sau: 3Cl2 + 6KOH → KClO3 + 5KCl + 3H2O. Cl2 đóng vai trò là gì? A. Chỉ là chất oxi hoá C. Chỉ là chất khử. D. Không phải là chất oxi hoá, không phải là chất khử

B. Vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

Phần tự luận Câu 1: (2 điểm) Khi cho 0,9g một kim loại X thuộc nhóm IIA tác dụng với nước thì được 0,504 lít H2 (đkct). Tìm kim loại X. Câu 2: (2 điểm) Cho PTH Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO2 + H2O a) Cân bằng PTHH trên? b) Tính thể tích khí NO2 thu được ở đktc khi cho 13g Zn tác dụng với 400ml HNO3 2,5M.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

Đề kiểm tra Học kì I Hóa học 10_ĐỀ SỐ 4 Phần trắc nghiệm Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là: A. Proton và electron.

B. Proton và nơtron.

C. Proton, nơtron và electron.

D. Nơtron và electron.

Câu 2: Nguyên tố X thuộc chu kỳ 3, nhóm IVA trong bảng tuần hoàn. Cấu hình electron nguyên tử của X là: A. 1s22s22p63s23p4

B. 1s22s22p63s23p2

C. 1s22s22p63s23p63d104s24p2

D. 1s22s22p63s23p6

Câu 3: Hợp chất X tạo ra oxit cao nhất có công thức là AO2.Trong hợp chất khí với hiđro A chiếm 75% về khối lượng. Nguyên tố A là: A. C (M = 12)

B. Si (M = 28)

C. S (M = 32)

D. Cl (M = 35,5)

Câu 4: Nguyên tử của các nguyên tố thuộc chu kì 5 có số lớp electron là: A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Câu 5: Các nguyên tố 16X, 13Y, 9Z, 8T xếp theo thứ tự tính phi kim tăng dần là: A. Y, X, Z, T

B. Y, X, T, Z.

C. Y, T, Z, X.

D. X, T, Y, Z. 2

Câu 6: Hiđro có nguyên tử khối là 1,008. Hỏi có bao nhiêu nguyên tử của đồng vị H trong 10 ml nước (biết trong nước chỉ có đồng vị 1H và 2H; khối lượng riêng của nước là 1 g/ml). A. 5,35. 1020

B. 5,35. 1021

C. 5,35. 1022

D. 5,35. 1023

Câu 7: Chọn cấu hình electron đúng của ion Fe3+ (Z = 26) A. 1s22s22p63s23p63d5

B. 1s22s22p63s23p63d6

C. 1s22s22p63s23p63d64s2

D. 1s22s22p63s23p63d34s2

Câu 8: Hòa tan hoàn toàn 0,3 gam hỗn hợp hai kim loại X và Y ở hai chu kì liên tiếp của nhóm IA vào nước thì thu được 0,224 lít khí hiđro ở đktc. Hai kim loại đó là (Biết Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85, Cs = 133). A. Li và Na.

B. Na và K.

C. K và Rb. 11

D. Rb và Cs.

Câu 9: Trong tự nhiên Bo có 2 đồng vị là B (81%) và B (19%). Nguyên tử khối trung bình của Bo là: A. 81

B. 19

C. 10,18

D. 10,81

Câu 10: Hợp chất A được tạo thành từ ion M+ và ion X2- (được tạo ra từ các nguyên tố M và X tương ứng). Trong phân tử A có tổng số các hạt cơ bản là 92, trong đó số hạt mang điện bằng 65,22% tổng số hạt. Số khối của M lớn hơn của X là 7. Nguyên tố M là: A. Li

B. Na

C. K

D. H

Câu 11: Chất nào sau đây chỉ chứa các liên kết cộng hóa trị? A. CaCl2.

B. Na2O

C. KCl

D. H2S

Câu 12: Cho dãy chất sau: NH3 , N2O , N2 , HNO3. Số oxi hóa của nitơ trong các chất lần lượt là: A. -3, 0, +1, +5 Phần tự luận

B. +3, +1, 0, +6

C. -3, +1, 0, +5

D. -3, +1, +2, +5

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

Câu 1: (1 điểm) Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 52, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. Tìm số p, e, n và số khối của nguyên tử nguyên tố X. Câu 2: (3 điểm) a/ Viết cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố X, Y, T, Q trong các trường hợp sau: (1 điểm) - X có Z = 20. - Nguyên tử Y có tổng số electron trên phân lớp p là 9. - Q có Z = 29. - T có cấu hình electron ion T2-: 1s22s22p6. b/ Xác định vị trí của nguyên tố X, Q trong bảng tuần hoàn. Giải thích. (1 điểm) c/ Nêu tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố X, Y. Giải thích. (1 điểm). Câu 3: (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 13,8 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Fe, Al vào 750 ml dung dịch HCl 1,6M (D = 1,1g/ml) thu được 10,08 lít khí (đktc) và dung dịch B. a/ Tính phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A. (1,5 điểm) b/ Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch B. (1 điểm) c/ Nhỏ từ từ dung dịch KOH 15% vào dung dịch B đến khi thu được kết tủa có khối lượng không đổi, lọc lấy kết tủa đem nung ngoài không khí được m gam chất rắn. Tính khối lượng dung dịch KOH và m? (0,5 điểm) (Cho M của các nguyên tố: Al = 27, Fe = 56, O = 16, H = 1, Cl = 35,5)

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

CHỦ ĐỀ 3. KIỂM TRA MỘT TIẾT HỌC KÌ II

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Học kì II (Bài số 1 - Đề 1) Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27. I. Trắc nghiệm ( 3 điểm) Câu 1: Phát biểu nào sau đây là sai? A. Bán kính nguyên tử của clo lớn hơn bán kính nguyên tử của flo. B. Độ âm điện của brom lớn hơn độ âm điện của iot. C. Tính khử của ion Br- lớn hơn tính khử của ion Cl-.

D. Tính axit của HF mạnh hơn tính axit của HCl.

Câu 2: Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl loãng là A. Ag, CaCO3, CuO.

B. FeS, BaSO4, KOH.

C. AgNO3, (NH4)2CO3, Cu. D. Mg(HCO3)2,

AgNO3, CuO. Câu 3: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách A. điện phân nóng chảy NaCl. B. cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng. C. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

D. cho F2 đẩy Cl2 ra khỏi dung dịch NaCl.

Câu 4: Cho kim loại M tác dụng với Cl2 được muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl được muối Y. Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta cũng được muối Y. Kim loại M có thể là A. Mg.

B. Zn.

C. Al.

D. Fe.

Câu 5: Khi cho dung dịch AgNO3 phản ứng với dung dịch nào sau đây sẽ cho kết tủa màu vàng đậm nhất? A. Dung dịch HI.

B. Dung dịch HCl.

C. Dung dịch HBr.

D. Dung dịch HF.

Câu 6: Trong phản ứng: Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO, clo đóng vai trò A. không là chất oxi hóa, không là chất khử.

B. là chất oxi hóa.

C. là chất khử.

D. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

Câu 7: Trong phòng thí nghiệm, dung dịch HF không được bảo quản trong bình làm bằng chất liệu nào? A. Nhựa.

B. Gốm sứ.

C. Thủy tinh.

D. Polime.

Câu 8: Cho 5,4 gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl loãng, dư thu được bao nhiêu lít khí H2 (đktc)? A. 4,48 lít.

B. 2,24 lít.

C. 6,72 lít.

D. 7,84 lít.

Câu 9: Cho 0,1 mol KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl dư, đun nóng. Thể tích khí thoát ra (ở đktc) là A. 0,56 lít.

B. 5,6 lít.

C. 2,24 lít.

D. 0,112 lít.

Câu 10: Khi cho mẩu quỳ tím ẩm vào bình đựng khí Cl2, hiện tượng thu được là A. quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

B. quỳ tím không chuyển màu.

C. quỳ tím chuyển sang màu đỏ, sau đó mất màu.

D. quỳ tím chuyển sang màu xanh.

II. Tự luận ( 7 điểm)

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

Câu 1 ( 2 điểm): Bằng phương pháp hóa học (không dùng chất chỉ thị) hãy phân biệt các dd sau chứa trong các lọ riêng biệt mất nhãn: MgCl2, KBr, KCl. Câu 2 ( 2 điểm): Cho m gam hỗn hợp G gồm: CaCO3 và Al vào một lượng vừa đủ V lít dung dịch HCl 2M. Sau phản ứng thu được dung dịch A và 8,96 lít khí B ở đktc. Cô cạn A thu được 37,8 gam muối khan. 1/ Xác định % khối lượng của các chất trong G. 2/ Tính CM của các chất trong A. Câu 3 ( 2 điểm): Cho 5,965gam hỗn hợp A gồm: NaX, NaY (X,Y là hai halogen liên tiếp, nguyên tử khối của X < Y) vào dung dịch AgNO3 dư. Kết thúc phản ứng thu được 1,435gam kết tủa. Xác định hai nguyên tố X, Y. Câu 4 ( 1 điểm): Sục V lít Cl2 ở đktc vào 100ml dung dịch C gồm: NaF 1M; NaBr 3M và KI 2M thu được dung dịch D. Cô cạn D thu được 41,1 gam chất rắn khan E. Xác định V.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Học kì II (Bài số 1 - Đề 2) Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27. I. Trắc nghiệm ( 3 điểm) Câu 1: Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố halogen là A. 4.

B. 5.

C. 6.

D. 7.

Câu 2: X là nguyên tố thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn. Trong oxit cao nhất của X, oxi chiếm 61,202% về khối lượng. Nguyên tố X là? A. F.

B. Cl.

C. Br.

D. I.

Câu 3: Dẫn khí clo vào nước xảy ra hiện tượng nào sau đây? A. Hiện tượng vật lý.

B. Hiện tượng hóa học.

C. Vừa xảy ra hiện tượng vật lý, vừa xảy ra hiện tượng hóa học. D. Không có hiện tượng nào xảy ra. Câu 4: Cho 0,2 gam một muối canxi halogen (A) tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO3 thì thấy thu được 0,376 gam kết tủa bạc halogenua. Công thức của muối A là A. CaF2.

B. CaCl2.

C. CaBr2.

D. CaI2.

Câu 5: Nhận xét nào sau đây là đúng về tính oxi hóa của Br2? A. Tính oxi hóa của brom mạnh hơn flo nhưng yếu hơn clo. B. Tính oxi hóa của brom mạnh hơn clo nhưng yếu hơn iot. C. Tính oxi hóa của brom mạnh hơn iot nhưng yếu hơn clo. D. Tính oxi hóa của brom mạnh hơn flo nhưng yếu hơn iot. Câu 6: Clorua vôi thu được khi cho clo phản ứng với A. Ca(OH)2.

B. NaOH.

C. KOH.

D. H2O.

Câu 7: Cho 0,25 mol MnO2 tác dụng với lượng dư HCl đặc, đun nóng. Thể tích khí clo thu được ở đktc là? A. 2,24 lít.

B. 3,36 lít.

C. 5,6 lít.

D. 6,72 lít.

Câu 8: Cho 1,15 gam Na tác dụng vừa đủ với halogen (X2) thu được 5,15 gam muối. Nguyên tố halogen X là A. Flo.

B. Clo.

C. Brom.

D. Iot.

Câu 9: Muốn điều chế axit clohiđric từ khí hiđroclorua, ta có thể dùng phương pháp nào sau đây? A. Cho khí này hòa tan trong nước.

B. Oxi hóa khí này bằng MnO2.

C. Oxi hóa khí này bằng KMnO4.

D. Cho khí này tác dụng với H2SO4 loãng.

Câu 10: Nguyên tố X có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p5. Nguyên tố X có đặc điểm nào sau đây? A. X thuộc ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn. B. X là kim loại có 7 electron lớp ngoài cùng.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 C. X có 17 nơtron trong nguyên tử.

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI D. X là flo.

II. Tự luận ( 7 điểm) Câu 1 ( 2 điểm): Viết các phương trình hóa học xảy ra trong các trường hợp sau: a/ Sắt tác dụng với clo b/ Flo tác dụng với nước c/ CuO tác dụng với dd HCl d/ Điều chế clorua vôi. Câu 2 ( 2 điểm): Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các dung dịch sau chứa trong các lọ riêng biệt mất nhãn: KCl, BaCl2, NaI. Viết phương trình hóa học xảy ra. Câu 3 ( 2 điểm): Cho 2,92 gam hỗn hợp A gồm Fe và Mg tác dụng hoàn toàn với 200 ml ddHCl 1M. Sau phản ứng thu được dung dịch B và 1,232 lít khí (đktc). Tính % khối lượng mỗi chất trong A và khối lượng HCl đã tham gia phản ứng. Câu 4 ( 1 điểm): ): Một muối được tạo bởi kim loại hóa trị II và phi kim hóa trị I. Hòa tan m gam muối này vào nước và chia dung dịch làm hai phần bằng nhau: - Phần I: Cho tác dụng với dung dịch AgNO3 có dư thì được 2,87 gam kết tủa. - Phần II : Nhúng một thanh sắt vào dung dịch muối, sau một thời gian phản ứng kết thúc khối lượng thanh sắt tăng lên 0,08 gam. Tìm công thức phân tử của muối.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Học kì II (Bài số 2 - Đề 3) Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27. I. Trắc nghiệm ( 3 điểm) Câu 1: Với số mol lấy bằng nhau, phương trình hoá học nào dưới đây điều chế được nhiều oxi hơn? A. 2KClO3 -xt, tº→ 2KCl +3O2. C. 2H2O2 -xt→ 2H2O + O2.

B. 2KMnO4 -tº→ K2MnO4 + MnO2 + O2. D. 2KNO3 -tº→ 2KNO2 + O2.

Câu 2: Cho 1,3 gam kẽm tác dụng với 0,32 gam lưu huỳnh sản phẩm thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn là A. ZnS.

B. ZnS và S.

C. ZnS và Zn.

D. ZnS, Zn và S.

Câu 3: Nhận định nào sau đây là sai? A. SO2 làm đỏ quỳ ẩm.

B. SO2 làm mất màu nước Br2.

C. SO2 là chất khí, màu vàng lục.

D. SO2 làm mất màu cánh hoa hồng.

Câu 4: Cho FeCO3 tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, sản phẩm khí thu được là A. CO2 và SO2.

B. SO3 và CO2.

C. SO2.

D. CO2.

Câu 5: Để nhận ra sự có mặt của ion sunfat trong dung dịch, người ta thường dùng A. quỳ tím.

B. dung dịch muối Mg2+

C. dung dịch chứa ion Ba2+

D. thuốc thử duy nhất là Ba(OH)2

Câu 6: Cho 11,2 gam Fe và 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư. Sau phản ứng thu được V lít khí H2 (đktc). Giá trị của V là A. 2,24 lít.

B. 3,36 lít.

C. 4,48 lít.

D. 6,72 lít.

Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 0,8125g một kim loại hoá trị II và dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được 0,28 lít khí SO2 (đktc).Kim loại đã dùng là A. Mg.

B. Cu.

C. Zn.

D. Fe.

Câu 8: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm oxi - lưu huỳnh là A. ns2np4.

B. ns2np5.

C. ns2np3.

D. (n-1)d10ns2np4.

Câu 9: Dãy chất gồm các chất vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử là A. H2S, SO2.

B. SO2, H2SO4.

C. F2, SO2.

D. S, SO2.

Câu 10: Khi cho Fe vào các axit sau, trường hợp nào không xảy ra phản ứng? A. HCl.

B. H2SO4 đặc, nóng

C. H2SO4 loãng.

II. Tự luận ( 7 điểm) Câu 1 ( 2 điểm): Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong các trường hợp sau:

D. H2SO4 đặc, nguội.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

a/ Lưu huỳnh tác dụng với H2. b/ Cho Fe2O3 vào H2SO4 đặc c/ Đốt bột nhôm trong bình khí oxi d/ Cho CaSO3 vào H2SO4 loãng Câu 2 ( 2 điểm): Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm: Fe và Al2O3 bằng một lượng vừa đủ 612,5 gam dung dịch H2SO4 8% thu được dung dịch Y. Cô cạn Y thu được 64,6 gam hỗn hợp muối khan. 1/ Xác định % khối lượng các chất trong X. 2/ Tính C% các chất tan trong Y. Câu 3 ( 2 điểm): Sục từ từ 3,36 lít SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 11,2gam KOH. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch chứa m gam muối. Tính giá trị của m. Câu 4 ( 1 điểm): Chia m gam hỗn hợp gồm Fe và Cu thành hai phần bằng nhau. + Cho phần 1 tác dụng vừa đủ với Cl2 thấy có 6,72 lít khí Cl2 ở đktc phản ứng. + Cho phần 2 tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, dư thấy thu được dung dịch Y và V lít khí SO2 là sản phẩm khử duy nhất ở đktc. Cho dung dịch Y tác dụng với NaOH dư thu được kết tủa. Lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi thấy thu được 20 gam chất rắn. Tính giá trị của m.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Học kì II (Bài số 2 - Đề 4) Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27. I. Trắc nghiệm ( 3 điểm) Câu 1: Oxi không phản ứng trực tiếp với chất nào sau đây? A. Crom.

B. Flo.

C. Cacbon.

D. Lưu huỳnh.

Câu 2: Kim loại nào sau đây tác dụng với lưu huỳnh ở nhiệt độ thường? A. Al.

B. Fe.

C. Hg.

D. Cu.

C. SO3.

D. FeO.

Câu 3: Trong các oxit sau oxit nào không có tính khử? A. CO.

B. SO2.

Câu 4: Dẫn 2,24 lít khí H2S vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH thu được dung dịch chứa chất tan là A. hai muối NaHS và Na2S.

B. NaHS.

C. Na2S.

D. Na2S và NaOH.

Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu được 1,344 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là? A. 9,52.

B. 10,27.

C. 8,98.

D. 7,25.

Câu 6: Các khí sinh ra khi cho saccarozơ vào dung dịch H2SO4 đặc, dư là A. H2S và CO2.

B. H2S và SO2.

C. SO3 và CO2.

D. SO2 và CO2.

Câu 7: Cho các chất: Cu, CuO, NaCl, Mg, KOH, C, Na2CO3 số chất vừa tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, vừa tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng là A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 6.

Câu 8: Cho 5,4 gam Al và 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư. Sau phản ứng thu được V lít SO2 duy nhất (đktc). Giá trị của V là A. 6,72 lít.

B. 3,36 lít.

C. 11,2 lít.

D. 8,96 lít.

Câu 9: Dãy chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A. Cl2, O3, S, SO2.

B. SO2, S, Cl2, Br2.

C. Na, F2, S, H2S.

D. Br2, O2, Ca, H2SO4.

Câu 10: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của lưu huỳnh là A. 2s22p4.

B. 3s23p4.

C. 3s23p3.

D. 3s23p6.

II. Tự luận ( 7 điểm) Câu 1 ( 2 điểm): Dẫn ra phương trình hóa học chứng minh SO2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử và giải thích ngắn gọn.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

Câu 2 ( 2 điểm): Không dùng chất chỉ thị, hãy phân biệt các chất sau, chứa trong các lọ mất nhãn bằng phương pháp hóa học: BaCl2; HCl; Na2SO4. Câu 3 ( 2 điểm): Dẫn từ từ 2,24 lít SO2 (ở đktc) vào 80 ml dung dịch Ba(OH)2 1M. Kết thúc phản ứng thu được m gam kết tủa. Tính m? Câu 4 ( 1 điểm): Cho hỗn hợp X gồm 3 kim loại: Fe; Zn và Cu. + TN1: Cho 4,74 gam X phản ứng hoàn toàn trong H2SO4 loãng thấy thoát ra 1,568 lít khí ở đktc. + TN2: Cho 0,16 mol X phản ứng với H2SO4 đặc, nóng, dư thấy thoát ra 4,704 lít khí SO2 là sản phẩm khử duy nhất ở đktc. Xác định % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

CHỦ ĐỀ 4. KIỂM TRA HỌC KÌ II

Đề kiểm tra Học kì II Hóa học 10_ĐỀ SỐ 1 Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27. I. Trắc nghiệm ( 3 điểm) Câu 1: Cl2 không phản ứng trực tiếp được với chất nào sau đây? A. O2.

B. H2.

C. Cu.

D. NaOH.

Câu 2: Trong các halogen sau, halogen nào có tính khử yếu nhất? A. Flo.

B. Clo.

C. Brom.

D. Iot.

Câu 3: Cho 4,35 gam MnO2 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl đặc, đun nóng. Thể tích khí thoát ra (ở đktc) là A. 0,56 lít.

B. 1,12 lít.

C. 2,24 lít.

D. 0,112 lít.

Câu 4: Nguyên tố lưu huỳnh không có khả năng thể hiện số oxi hóa là A. +4.

B. +6.

C. 0.

D. +5.

Câu 5: Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng? A. CuO.

B. NaOH.

C. Fe.

D. Ag.

Câu 6: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế oxi bằng cách A. nhiệt phân KMnO4.

B. nhiệt phân K2MnO4.

C. điện phân nước.

D. chưng cất phân đoạn không khí lỏng

Câu 7: Dẫn 2,24 lít SO2 (đktc) vào dung dịch nước vôi trong, dư. Khối lượng kết tủa tạo thành sau phản ứng là A. 10 gam.

B. 11 gam.

C. 12 gam.

D. 13 gam.

Câu 8: Trường hợp nào tác dụng với H2SO4 đặc nóng và H2SO4 loãng đều cho sản phẩm giống nhau? A. Fe.

B. Fe(OH)2.

C. Fe(OH)3.

D. Fe3O4.

Câu 9: Hòa tan hoàn toàn 0,65 gam Zn bằng dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thấy thu được V lít SO2 (đktc). Giá trị của V là A. 0,224.

B. 0,336.

C. 0,112.

D. 0,448.

Câu 10: Cho cân bằng hóa học: 2SO2 (k) + O2 (k)⇔2SO3 (k); phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ. B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O2. C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng. D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO3.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

II. Tự luận ( 7 điểm) Câu 1 ( 2 điểm): Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong các trường hợp sau: 1/ Cho Cl2 tác dụng với KOH ở nhiệt độ 90ºC. 2/ Cho S tác dụng với O2 3/ Cho dd HCl tác dụng với KOH 4/ Cho FeO tác dụng với H2SO4 đặc. Câu 2 ( 1 điểm): ): Cho phản ứng: Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2. Nồng độ ban đầu của Br2 là 0,012 mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 còn lại là a mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br2 là 4.105

mol/(l.s). Tính giá trị của a.

Câu 3( 2 điểm): Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HCl 10%, thu được 2,24 lít khí H2 (ở đktc). a/ Xác định % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. b/ Tính nồng độ % các muối có trong dung dịch sau phản ứng. Câu 4 ( 2 điểm): Hoà tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy và Cu bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư). Sau phản ứng thu được 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat. Tính phần trăm khối lượng của Cu trong X.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

Đề kiểm tra Học kì II Hóa học 10_ĐỀ SỐ 2 Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27. I. Trắc nghiệm ( 3 điểm) Câu 1: Các halogen có tính chất hóa học cơ bản là A. vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

B. tính khử.

C. tính kim loại.

D. tính oxi hóa.

Câu 2: Cho 0,1 mol KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl dư, đun nóng. Khối lượng khí thoát ra là: A.7,1 gam.

B. 17,75 gam.

C. 14,2 gam.

D. 21,6 gam.

Câu 3: Khi cho dd AgNO3 phản ứng với dung dịch nào sau đây sẽ không cho kết tủa? A. Dung dịch NaI.

B. Dung dịch NaCl.

C. Dung dịch NaBr.

D. Dung dịch NaF.

Câu 4: Khối lượng của 3,36 lít khí O2 ở điều kiện tiêu chuẩn là A. 4,8 gam.

B. 3,2 gam.

C. 6,4 gam.

D. 2,4 gam.

Câu 5: Cho 2,8 gam sắt tác dụng với 0,32 gam lưu huỳnh sản phẩm thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn là A. FeS.

B. FeS và S.

C. FeS và Fe

D. FeS, Fe và S.

Câu 6: Thuốc thử nào sau đây dùng để phân biệt CO2 và SO2? A. nước brom.

B. CaO.

C. dung dịch Ba(OH)2.

D. dung dịch NaOH.

Câu 7: Dung dịch H2SO4 loãng và dung dịch HCl phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây? A. Al2O3, Ba(OH)2, BaCl2.

B. CuO, NaCl, CuS.

C. BaCl2, Na2CO3, FeS.

D. BaSO3, Na2CO3, FeS.

Câu 8: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm halogen là A. ns2np4.

B. ns2np5.

C. ns2np3.

D. (n-1)d10ns2np4.

Câu 9: Khi cho Al vào các axit sau, trường hợp nào không xảy ra phản ứng? A. HCl.

B. H2SO4 đặc, nóng.

C. H2SO4 loãng.

D. H2SO4 đặc, nguội.

Câu 10: Cho cân bằng (trong bình kín) sau : CO(k) + H2O(k)⇔CO2+H2(k) ∆H<0 Trong các yếu tố : (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H2; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác. Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là A. (1), (4), (5).

B. (1), (2), (4).

C. (1), (2), (3).

D. (2), (3), (4).

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

II. Tự luận ( 7 điểm) Câu 1 ( 2 điểm): Bằng phương pháp hóa học (Không dùng chất chỉ thị) hãy phân biệt 3 chất sau: KCl; H2SO4; K2SO4 đựng trong các lọ mất nhãn. Câu 2 ( 1 điểm): Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: H2 (k) + Br2 (k) → 2HBr (k). Lúc đầu nồng độ hơi Br2 là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br2 còn lại là 0,048 mol/l. Tính tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br2 trong khoảng thời gian trên. Câu 3 ( 2 điểm): Hòa tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl loãng có thể tích 100ml. Sau phản ứng thu được 1,12 lít H2 (đktc) và dung dịch X. a/ Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. b/ Tính nồng độ chất tan các muối thu được sau phản ứng. Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể sau phản ứng. Câu 4 ( 2 điểm): Hoà tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu và 4,64 gam Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, rất dư), sau khi các phản ứng kết thúc chỉ thu được dung dịch X. Dung dịch X làm mất màu vừa đủ 100 ml dung dịch KMnO4 0,1M. Tính giá trị của m.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

Đề kiểm tra Học kì II Hóa học 10_ĐỀ SỐ 3 Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27. I. Trắc nghiệm ( 3 điểm) Câu 1: Đặc điểm nào sau đây không là đặc điểm chung của tất cả các halogen? A. Liên kết trong phân tử halogen (X2) không bền lắm. B. Các nguyên tố halogen đều có các số oxi hóa -1; +1; +3; +5; +7 trong các hợp chất. C. Halogen là các phi kim điển hình. D. Trong phản ứng hóa học, nguyên tử halogen dễ thu thêm 1 electron. Câu 2: Những nguyên tố ở nhóm nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np5? A. Nhóm kim loại kiềm.

B. Nhóm khí hiếm.

C.Nhóm halogen.

D. Nhóm oxi – lưu huỳnh.

Câu 3: Cho các phương trình hóa học sau: (a) O2 + 4Ag → 2Ag2O (b) F2 + 2NaCl → 2NaF + Cl2 (c) H2S + FeCl2 → FeS + 2HCl (d) HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 Số phương trình hóa học viết đúng là A. 4.

B. 1.

C. 2.

D. 3.

Câu 4: Trong PTN oxi có thể thu được từ phản ứng nhiệt phân chất nào sau đây? A. CaCO3.

B. KMnO4.

C. BaSO4.

D. Na2O.

C. -2, +2, +4.

D. -2, +4, +6.

C. FeS; ZnS; Na2S.

D. BaS; K2S; Na2S.

Câu 5: Các số oxi hóa phổ biến của S trong hợp chất là A. -2, 0, +2, +4.

B. -2, 0, +4, +6.

Câu 6: Dãy các muối sunfua tan trong nước là A. CuS; FeS; ZnS.

B. PbS; Ag2S; K2S.

Câu 7: Chất khí X tan trong nước tạo ra một dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ và có thể được dùng làm chất tẩy màu. Khí X là A. NH3.

B. CO2.

C. SO2.

D. O3.

Câu 8: Kim loại nào sau đây không tác dụng với dd H2SO4 loãng và dd HCl? A. Na.

B. Al.

Câu 9: Phản ứng nào sau đây là sai?

C. Mg.

D. Cu.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

A. 2Fe(OH)2 + 4H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O. B. Fe2O3 + 4H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O. C. Fe(OH)2 + H2SO4 loãng → FeSO4 + 2H2O . D. Fe2O3 + 3H2SO4 loãng → Fe2(SO4)3 + 3H2O. Câu 10: Cho cân bằng hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) ⇔ 2NH3 (k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi A. thay đổi áp suất của hệ.

B. thay đổi nồng độ N2.

C. thay đổi nhiệt độ.

D. thêm chất xúc tác Fe.

II. Tự luận ( 7 điểm) Câu 1 ( 1 điểm): Cho phản ứng sau : HCOOH + Br2 → 2HBr + CO2 Lúc đầu nồng độ hơi Br2 0,04 mol/l. Sau 100 giây, nồng độ hơi Br2 còn lại là 0,012 mol/l. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo Br2 trong khoảng thời gian 100 giây? Câu 2 ( 2 điểm): Sục từ từ 2,24 lít SO2 (ở đktc) vào 200ml dung dịch KOH 0,85M thu được m gam muối. Tính m? Câu 3 ( 2 điểm): Cho 4,65 gam hỗn hợp A gồm MgX2 và MgY2 (X, Y là 2 nguyên tố halogen ở 2 chu kỳ kế tiếp, MX < MY) phản ứng hoàn toàn với dd AgNO3 dư, thu được 11,05 gam kết tủa. Xác định hai nguyên tố X, Y và tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp A? Câu 4 ( 2 điểm): Cho 15,7 gam hỗn hợp X gồm: Na2CO3, Al2O3 vào 100g dung dịch H2SO4 a% dư đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X chứa và 2,24 lít khí Y (ở đktc). a. Xác định % khối lượng của từng chất trong X? b. Trung hòa X cần 100 ml NaOH 0,5M. Xác định a?

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

Đề kiểm tra Học kì II Hóa học 10_ĐỀ SỐ 4 I. Trắc nghiệm ( 3 điểm) Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27. Câu 1: X là nguyên tố thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn. Trong oxit cao nhất của X, X chiếm 38,789% về khối lượng. Nguyên tố X là? A. F.

B. Cl.

C. Br.

D. I.

Câu 2: Dung dịch axit nào sau đây được ứng dụng để khắc chữ lên thủy tinh? A. HCl.

B. HBr.

C. HF.

D. H2SO4.

Câu 3: Cho 0,515 gam muối natri halogenua tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 0,94 kết tủa. Công thức phân tử của muối là A. NaF.

B. NaCl.

C. NaBr.

D. NaI.

Câu 4: Nguyên tố oxi trong hợp chất nào sau đây có số oxi hóa khác với các hợp chất còn lại? A. K2O.

B. H2O2.

C. H2SO3.

D. NaClO3

Câu 5: Lưu huỳnh thể hiện tính khử khi tác dụng với chất nào dưới đây? A. F2.

B. Fe.

C. Mg.

D. H2.

Câu 6: Dẫn 2,24 lít SO2 (đktc) vào lượng dư dung dịch Ba(OH)2. Khối lượng kết tủa tạo thành sau phản ứng là A. 29,9 gam.

B. 21,7 gam.

C. 20,8 gam.

D. 26,2 gam.

Câu 7: Hòa tan hết 9 gam Fe(OH)2 bằng dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu được V lít (đktc) khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là A. 2,24 lít.

B. 3,36 lít.

C. 4,48 lít.

D. 1,12 lít.

Câu 8: Dung dịch H2SO4 loãng có thể tác dụng với cả 2 chất nào sau đây? A. Cu và CuO.

B. Fe và Fe2O3. C. C và CO2.

D. S và SO2.

Câu 9: Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hoá học? A. Sục khí SO2 vào dung dịch H2S.

B. Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2.

C. Sục khí H2S vào dung dịch ZnCl2.

D. Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội.

Câu 10: Cho cân bằng hoá học: PCl5(k) ⇔ PCl3(k) + Cl2(k); ∆ H > 0 Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi A. thêm PCl3 vào hệ phản ứng.

B. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

C. thêm Cl2 vào hệ phản ứng.

D. tăng áp suất của hệ phản ứng.

II. Tự luận ( 7 điểm) Câu 1 ( 1 điểm): Trong thiên nhiên H2S là khí độc được sinh ra do nhiều nguồn như: Do hợp chất hữu cơ (rau, cỏ, xác động vật ...) thối rữa mà thành; các vết nứt núi lửa; hầm lò khai thác than; … . Em hãy giải thích tại sao H2S không bị tích tụ trong khí quyển (nguyên nhân chính) và viết phương trình minh họa. Câu 2 ( 2 điểm): Cho hỗn hợp X gồm 1,2 gam Mg và 1,35 Al phản ứng hoàn toàn với một lượng khí Cl2 dư. Kết thúc phản ứng thấy thu được m gam muối. Tính m và thể tích khí Cl2 ở đktc cần dùng để phản ứng hết với lượng kim loại trên. Câu 3 ( 3 điểm): Nung một hỗn hợp gồm có 2,97g Al và 4,08g S trong môi trường kín không có không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp chất rắn A. Cho A tác dụng với HCl dư, thu được hỗn hợp khí B. a/ Hãy viết các PTHH xảy ra. b/ Tính % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp B. Câu 4 ( 4 điểm): Một hỗn hợp A có khối lượng 5,08g gồm CuO và một oxit của sắt. Hòa tan hoàn toàn A trong dd H2SO4 đặc, nóng, dư thu được 0,168 lít khí SO2 ở điều kiện tiêu chuẩn và dung dịch B chứa 12,2 gam muối sunfat. Xác định công thức của oxit sắt và % khối lượng từng oxit trong A?

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI CHỦ ĐỀ 1. BÀI TẬP LÝ THUYẾT VỀ SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI Bài 1: Cho các chất sau: NaCl; HF; CuSO4; NaOH; Mg(NO3)2; H3PO4; (NH4)3PO4; H2CO3; ancol etylic; CH3COOH; AgNO3; Glucozơ; glyxerol; Al(OH)3; Fe(OH)2; HNO3. Xác định chất điện ly mạnh, chất điện ly yếu, chất không điện ly? Viết phương trình điện ly của các chất (nếu có). Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 2: Pha loãng dần dần một dung dịch axit sunfuric, người ta thấy độ dẫn điện của dung dịch lúc đầu tăng dần sau đó lại giảm dần. Hãy giải thích hiện tượng. Bài giải

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 3: Theo thuyết axit-bazơ của Bronsted, các chất sau giữ vai trò là axit – bazơ - lưỡng tính - trung tính: HSO4-, H2PO4-, PO43-, NH3, S2-, Na+ , Al3+, Cl- , CO32- , NH4+, HSBài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 4: Từ quan điểm axit-bazơ của Bronsted, hãy cho biết tính axit, bazơ, trung tính hay lưỡng tính của các dung dịch sau: NaCl, Na2S, NaHCO3, Cu(NO3)2. NH4Cl, CH3COOK, Ba(NO3)2, Na2CO3. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 5: Phương trình điện li nào sau đây không đúng ? A. HCl → H+ + Cl-

B. CH3COOH ⇔ CH3COO- + H+

C. H3PO4 → 3H+ + PO43-

D. Na3PO4 → 3Na+ + PO43-

Bài 6: Phương trình điện li nào sau đây viết đúng ? A. H2SO4 ⇔ H+ + HSO4-

B. H2SO3 ⇔ 2H+ + HCO3-

C. H2SO3 → 2H+ + SO32-

D. Na2S ⇔ 2Na+ + S2-

Bài 7: Các chất dẫn điện là A. KCl nóng chảy, dung dịch NaOH, dung dịch HNO3. B. Dung dịch glucozơ, dung dịch ancol etylic, glixerol. C. KCl rắn khan, NaOH rắn khan, kim cương. D. Khí HCl, khí NO, khí O3.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

Bài 8: Dãy các chất đều là chất điện li mạnh là A. KOH, NaCl, H2CO3.

B. Na2S, Mg(OH)2 , HCl.

C. HClO, NaNO3, Ca(OH)3.

D. HCl, Fe(NO3)3, Ba(OH)2.

B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: Dãy nào sau đây chỉ chứa các chất điện li mạnh: A. NaNO3, HClO3, NaHSO4, Na2S, NH4Cl.

B. NaNO3, Ba(HCO3)2, HF, AgCl, NH4Cl.

C. NaNO3, HClO3, H2S, Mg3(PO4)2, NH4Cl.

D. NaNO3, HClO3, Na2S, NH4Cl, NH3.

Bài 2: Dãy nào sau đây chỉ chứa chất điện ly yếu A. H2S, HCl, Cu(OH)2, NaOH

B. CH3COOH, H2S, Fe(OH)3, Cu(OH)2

C. CH3COOH, Fe(OH)3, HF, HNO3

D. H2S, HNO3, Cu(OH)2, KOH.

Bài 3: Phương trình điện ly nào dưới đây viết đúng? A. HF ⇔ H + F-

B. Al(OH)3 → Al3+ + 3OH- C. H3PO4 → 3H+ + PO43-

D. HCl ⇔ H+ + NO3-

Bài 4: Trong dd NaHSO4 có các loại phân tử và ion nào dưới đây (bỏ qua sự điện li của nước): A. NaHSO4; H+; HSO4-; SO42-; Na+; H2O

B. HSO4-; Na+; H2O

C. H+; SO42-; Na+; H2O

D. H+; HSO4-; SO42-; Na+; H2O

Bài 5: Hấp thụ CO2 vào nước thu được dd có các loại phân tử và ion nào dưới đây (bỏ qua sự điện li của nước): A. H2CO3; H+; HCO3-; CO32-; H2O

B. H2CO3; H+; HCO3-; CO32-; H2O; CO2

C. H+; HCO3-; CO32-; H2O

D. H+; CO32-; H2O

Bài 6: Theo Ahrenius thì kết luận nào sau đây đúng? A. Bazơ là chất nhận proton B. Axit là chất khi tan trong nước phân ly cho ra cation H+ C. Axit là chất nhường proton. D. Bazơ là hợp chất trong thành phần phân tử có một hay nhiều nhóm OH–. Bài 7: Theo thuyết Areniut, chất nào sau đây là axit? A. NH3

B. KOH

C. C2H5OH

D. CH3COOH

C. CH3COOH

D. KOH

C. Cho một proton

D. Nhận một proton.

Bài 8: Theo thuyết Areniut thì chất nào sau đây là bazơ ? A. HCl

B. HNO3

Bài 9: Theo thuyết Bronstet, H2O được coi là axit khi nó: A. Cho một electron

B. Nhận một electron

Bài 10: Theo thuyết Bronstet, H2O được coi là bazơ khi nó: A. Cho một electron

B. Nhận một electron

C. Cho một proton

D. Nhận một proton.

C. HCO3–

D. NH3.

Bài 11: Theo thuyết Bronstet, chất nào sau đây chỉ là axit? A. HCl

B. HS–

Bài 12: Dãy chất và ion nào sau đây có tính chất trung tính? A. Cl–, Na+, NH4+, H2O

B. ZnO, Al2O3, H2O

Bài 13: Cho 2 phương trình: S2- + H2O → HS- + OH- ; + H2O → NH3 + H3O+ Theo thuyết axit-bazơ của Bronsted thì:

C. Cl–, Na+

D. NH4+, Cl–, H2O

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

A. S2- là axit, là bazơ

B. S2- là bazơ, là axit.

C. S2- và đều là axit

D. S2- và đều là bazơ.

Bài 14: Theo Bronsted, các chất NaHCO3, NaHS, Al(OH)3, Zn(OH)2 đều là: A. Axit

B. Bazơ

C. Chất trung tính

D. Chất lưỡng tính

Bài 15: Trong các phản ứng dưới đây, ở phản ứng nào nước đóng vai trò là một bazơ (theo Bronsted). A. HCl + H2O → H3O+ + Cl-

B. Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2.

C. NH3 + H2O ⇔ NH4+ + OH-.

D. CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O.

Bài 16: Axít nào sau đây là axit một nấc? A. H2SO4

B. H2CO3

C. CH3COOH

D. H3PO4

Bài 17: Dãy chất nào sau đây chỉ gồm các hiđrôxit lưỡng tính ? A. Al(OH)3, Zn(OH)3, Fe(OH)2

B. Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2

C. Al(OH)3, Fe(OH)2, Cu(OH)2

D. Mg(OH), Pb(OH)2, Cu(OH)2

Bài 18: Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong dung dịch ? A. AlCl3 và Na2CO3

B. HNO3 và NaHCO3

C. NaAlO2 và KOH

D. NaCl và AgNO3

Bài 19: Phản ứng hóa học nào sau đâycó phương trình ion thu gọn là H+ + OH- → H2O ? A. HCl + NaOH → H2O + NaCl

B. NaOH + NaHCO3 → H2O + Na2CO3

C. H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4

D. H2SO4 +Ba(OH)2 → 2 H2O + BaSO4

Bài 20: Cho 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một loại anion trong các ion sau: Ba2+ , Al3+ , Na+, Ag+ ,CO , NO , Cl- , SO42-. Các dung dịch đó là: A. BaCl2, Al2(SO4)3, Na2CO3, AgNO3.

B. Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, Na2CO3, AgCl.

C. BaCl2, Al2(CO3)3, Na2CO3, AgNO3.

D. Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, NaCl, Ag2CO3.

CHỦ ĐỀ 2. PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH Bài 1: Cho 500 ml dung dịch X có các ion và nồng độ tương ứng như sau: Na+ 0,6M ; SO42- 0,3M ; NO3- 0,1M ; K+ aM. a) Tính a? b) Tính khối lượng chất rắn khan thu được khi cô cạn dung dịch X. c) Nếu dung dịch X được tạo nên từ 2 muối thì 2 muối đó là muối nào? Tính khối lượng mỗi muối cần hòa tan vào nước để thu được 1 lít dung dịch có nồng độ mol của các ion như trong dung dịch X. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 2: Trong 2 lít dung dịch A chứa 0,2 mol Mg2+ ; x mol Fe3+ ; y mol Cl- và 0,45 mol SO42-. Cô cạn dung dịch X thu được 79 gam muối khan. a/ Tính giá trị của x và y? b/ Biết rằng để thu được A người ta đã hòa tan 2 muối vào nước. Tính nồng độ mol/lít của mỗi muối trong A. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 3: Một dd Y có chứa các ion: Mg2+ (0,05 mol), K+ (0,15 mol), NO3- (0,1 mol), và SO42- (x mol). Khối lượng chất tan có trong ddY là. A. 22, 5gam

B. 25,67 gam.

C. 20,45 gam

D. 27,65 gam

B. 0,05 và 0,01

C. 0,03 và 0,02.

D. 0,02 và 0,05.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

A. (NH4)2SO4 1M; NH4NO3 2M.

B. (NH4)2SO4 1M; NH4NO3 1M.

C. (NH4)2SO4 2M; NH4NO3 2M.

D. (NH4)2SO4 1M; NH4NO3 0,5M.

B. 0,3

C. 0,2

D. 0,25

B. 2,4g

C. 1,8g

D. 3,12g

B. 2a + 2b = c + d

C. 40a + 24b = 35,5c + 61d

D. 2a + 2b = -c - d

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

Bài 2: Một dung dịch X gồm 0,25 mol CO32- , 0,1 mol Cl; 0,2 mol HCO3- và x mol Na+. Khối lượng chất tan có trong dd X là. A. 49,5 gam

B. 49,15 gam

C. 50,5 gam +

D. 62,7 gam

Bài 3: Cho 200 ml dd X chứa các ion NH4 , K , SO4 , Cl với nồng độ tương ứng là 0,5M; 0,1M; 0,25M và a M. Biết rằng dd X được điều chế bằng cách hoà tan 2 muối vào nước. Khối lượng của 2 muối được lấy là A. 6,6g (NH4)2SO4;7,45g KCl

B.6,6g (NH4)2SO4;1,49g KCl

C. 8,7g K2SO4;5,35g NH4Cl

D. 3,48g K2SO4;1,07g NH4Cl

Bài 4: Một dung dịch chứa các ion : Cu2+ (0,02 mol), K+ (0,10 mol), NO 3-(0,05 mol) và SO42- (x mol). Giá trị của x là A. 0,050.

B. 0.070. 2+

C. 0,030. +

D. 0,045.

Bài 5: Một dung dịch chứa Mg (0,02 mol), K (0,03 mol) , Cl (0,04 mol) và ion Z (y mol). Ion Z và giá trị của y là A. NO3- (0,03).

B. CO32- (0,015).

C. SO42- (0,01).

D. NH4+ (0,01)

Bài 6: Dung dịch X gồm: 0,09 mol Cl- ,0,04 mol Na+ , a mol Fe3+ và b mol SO42-. Khi cô cạn X thu được 7,715 gam muối khan. Giá trị của a và b lần lượt là A. 0.05 và 0,05.

B. 0,03 và 0,02.

C. 0,07 và 0,08.

D. 0,018 và 0,027.

Bài 7: Hoàn toàn 10g hỗn hợp X gồm Mg và Fe bằng dung dịch HCl 2M. Kết thúc thí nghiệm thu được dung dịch Y và 5,6 lit khí H2 (đktc). Để kết tủa phản ứng hoàn toàn với dung dịch Y cần vừa đủ 300ml NaOH 2M. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là: A. 0,2 lít

B. 0,24 lít

C. 0,3 lít

D. 0,4 lít

Bài 8: Cho hỗn hợp X gồm x mol FeS2 và 0,045 mol Cu2S tác dụng vừa đủ với HNO3 loãng, đun nóng thu được dung dịch chỉ chứa muối sunfat của các kim loại. Và giải phóng khí NO duy nhất. Giá trị của x là A. 0,045

B. 0,09.

C. 0,135.

D. 0,18.

CHỦ ĐỀ 3. PHƯƠNG PHÁP TÍNH pH Bài 1: Trộn 10g dung dịch HCl 7,3% với 20g dung dịch H2SO4 4,9% rồi thêm nước để được 100ml dung dịch A. Tính pH của dung dịch A. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 2: Hoà tan 3,66 gam hỗn hợp Na, Ba vào nước dư thu được 800ml dung dịch A và 0,896 lít H2 (đktc). Tính pH của dung dịch A Bài giải …………………………………………………………………………………………………………………….

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 3: Hòa tan 4,9 mg H2SO4 vào nước thu dược 1 lít dd. pH của dd thu được là: Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 4: Cho 15 ml dung dịch HNO3 có pH = 2 trung hòa hết 10 ml dung dịch Ba(OH)2 có pH = a. Giá trị của a là: Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 5: Hoà tan m gam Zn vào 100 ml dung dịch H2SO4 0,4M thu được 0,784 lít khí hiđro và dung dịch X. Tính pH của dung dịch X? Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 6: A là dung dịch HNO3 0,01M ; B là dung dịch H2SO4 0,005M. Trộn các thể tích bằng nhau của A và B được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X Bài giải

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌ ỌC 11

CHUYÊN ĐỀ Ề I. SỰ ĐIỆN LI

-Hằng số phân li axit: HA ⇔ H+ + A-

độ) ( chỉ phụ thuộc vào bản chất axit và nhiệt độ -Hằng số phân li bazo: BOH ⇔ B+ + OH-

( chỉ phụ thuộc vào bản chất bazơ và nhiệt độ độ) Ví dụ minh họa Bài 1: Hoà tan 1,07g NH4Cl vào nước đượ ợc 2 lít dung dịch X. a. Tính pH của dung dịch X biết hằng số phân li baz bazơ của NH3 là 1,8.10-5. b. Nếu thêm vào dung dịch ch X 100 ml dd HCl 0,01M được dd Y. Tính pH của dd Y? Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 2: Dung dịch A chứa NH3 0,1M và NaOH 0,1M. Tính pH ccủa dung dịch biết Kb củaa NH3 = 1,75.10-5. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 3: Tính pH của dd NH3 0,1M, biết Kb của NH3 = 1,8.10-5 và bỏ qua sự phân li của nước Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 4: Tính pH của dd CH3COONa 0,5M; biết Kb của CH3COO- = 5,71.10-10 và bỏ qua sự phân li của nước Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 5: Cho dd hh X gồm HCl 0,01 M và CH3COOH 0,1M. Biết Ka của CH3COOH = 1,75.10-5 và bỏ qua sự phân li của nước. Giá trị pH của dd X là: Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 6: Cho dd hh X gồm CH3COOH 0,1M và CH3COONa 0,1M. Biết Ka của CH3COOH = 1,75.10-5 và bỏ qua sự phân li của nước. Giá trị pH của dd X là: Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Phương pháp -Tính số mol axit, bazo -Viết phương trình điện li -Tính tổng số mol H+, OH-Viết phương trình phản ứng trung hòa -Xác định môi trường của dung dịch dựa vào pH ⇒ Xem xét mol axit hay bazơ dư ⇒ tìm các giá trị mà bài toán yêu cầu. Chú ý: Vdd sau khi trộn = Vaxit + Vbazo Bài 1: Trộn 3 dung dịch H2SO4 0,1M ; HNO3 0,2M ; HCl 0,3M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch A. Lấy 300 ml dung dịch A tác dụng với dung dịch B gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M. Tính thể tích dung dịch B cần dùng để sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch có pH = 1. Coi Ba(OH)2 và H2SO4 phân li hoàn toàn ở 2 nấc. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 2: Trộn 100 ml dung dịch có pH =1 gồm HCl và HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a(mol/l) thu được 200 ml dung dịch A có pH = 12. a. Tính a b. Pha loãng dung dịch A bao nhiêu lần để thu được pH = 11 Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

Bài 3: Tính tỷ lệ thể tích khi dung dịch HCl có pH = 1 và dung dịch HCl pH = 4 cần dùng để pha trộn thành dung dịch có pH = 3. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 4: Cho 100 ml dd hh gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với V ml dd hh gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dd có pH = 2 . Giá trị V là: Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 5: Trộn 300 ml dd hh gồm H2SO4 0,1M và HCl 0,15M với V ml dd hh gồm NaOH 0,3M và Ba(OH)2 0,1M, thu được dd X có pH = 12. Giá trị của V là: Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: Câu nào sai khi nói về pH và pOH của dung dịch ? A. pH = lg[H+] +

C. [H ].[OH ] = 10

B. pH + pOH = 14 -14

D. [H+] = 10-a ⇔ pH = a

Bài 2: Dung dịch H2SO4 0,10 M có A. pH = 1

B. pH < 1

C. pH > 1

D. [H+] > 2,0M

Bài 3: pH của hỗn hợp dung dịch HCl 0,005M và H2SO4 0,0025M là: A. 2

B. 3

C. 4

D. 12

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌ ỌC 11

CHUYÊN ĐỀ Ề I. SỰ ĐIỆN LI

Bài 4: pH của dung dịch Ba(OH)2 0,05M là. A. 13

B. 12

C. 1

D. 11

Bài 5: Cần bao nhiêu gam NaOH để pha ch chế 250ml dd có pH = 10 A. 0,1 gam

B. 0,01 gam -

-4

pOH = 4 ⇒ [OH ] = 10 ⇒

nOH-

C. 0,001 gam -4

D. 0,0001 gam

-5

= 0,25.10 = 2,5.10 mol

mNaOH = 2,5.10-5.40 = 0,001 gam Bài 6: Số ml dung dịch ch NaOH có pH = 12 ccần để trung hoà 10ml dung dịch ch HCl có pH = 1 là A. 12ml

B. 10ml

C. 100ml

D. 1ml.

Bài 7: Trộn 200 ml dung dịch gồm m HCl 0,1M và H2SO4 0,15M với 300 ml dung dịch ch Ba(OH)2 nồng độ aM, thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch ch có pH = 1. Giá tr trị của a và m lần lượt là A.0,15 và 2,330

B. 0,10 và 6,990.

C.0,10 và 4,660

D. 0.05 và 3,495

Bài 8: Cho 300 ml dung dịch chứa H2SO4 0,1M, HNO3 0,2M và HCl 0,3M tác dụng vớii V ml dung ddịch NaOH 0,2 M và KOH 0,29M thu được dung dịch ch có pH = 2. Giá trị tr của V là A. 134.

B. 147.

C. 114.

D. 169.

Bài 9: Ba dung dịch axit sau có cùng nồng ng độ mol: HCl, H2SO4, CH3COOH. Giá trị pH ccủa chúng tăng theo thứ tự là A. HCl, H2SO4, CH3COOH.

B. CH3COOH, HCl, H2SO4.

C. H2SO4, HCl, CH3COOH.

D. HCl, CH3COOH, H2SO4.

Bài 10: Dung dịch CH3COOH 0,1M có pH = a và dung ddịch ch HCl 0,1M có pH = b. Phát biểu bi đúng là A. a < b =1.

B. a > b = 1.

C. a = b = 1.

D. a = b > 1.

Bài 12: Tính pH của dd CH3COOH 0,2M, biết bi Ka của CH3COOH = 1,75.10-5 và bỏ qua ssự phân li của nước A. 5,46

B. 4,76

C. 2,73

D. 0,7

Bài 13: Cho dd hh X gồm m HF 0,09M và KF 0,08M. Biết Bi Ka của HF = 6,5.10-5, bỏ qua sự ự phân li của nước. Giá trị pH của dd X là: A. 1,1

B. 4,2

C. 2,5

D. 0,8

Bài 14: Khi pha loãng dung dịch ch axit HCl có pH = a ta thu được dung dịch mới có A.pH > a

B. pH = a

C. pH < a

D. Cả A, B, C đều đúng

Bài 15: Cần trộn 100 ml dung dịch ch NaOH có pH = 12 vvới bao nhiêu ml dung dịch ch NaOH có pH=10 để thu được dung dịch NaOH có pH = 11. A.1

B.10

C.100

D. D.1000.

Bài 16: Trộn V1 lít dung dịch axit mạnh nh (pH = 5) vvới V2 lít kiềm mạnh (pH = 9) theo tỉ lệ thể tích nào sau đây để thu được dung dịch có pH = 6

Bài 17: Trộn V1 lit dung dịch H2SO4 có pH = 3 với v V2 lit dung dịch ch NaOH có pH = 12 đđể được dung dịch có pH = 11, thì tỷ lệ V1: V2 có giá trị nào?

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

Bài 17: Dung dịch sau khi trộn pH = 11 ⇒ môi trường bazơ . (V2.10-3-V1.10-3)/(V1+V2) = 10-3 ⇒ V1/V2 = 9/2 CHỦ ĐỀ 4. CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ SỰ ĐIỆN LI Bài 1: Trong 1 lít dung dịch CH3COOH 0,02M có chứa 1,2407.1022 phân tử chưa phân li và ion. Tính độ điện li α của CH3COOH tại nồng độ trên, biết n0=6,022.1023. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 2: Tính độ điện li của axit HCOOH 0,007M trong dung dịch có [H+]=0,001M Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. b. Xác định nồng độ ion Lý thuyết và Phương pháp giải + Viết phương trình điện li của các chất. + Căn cứ vào dữ kiện và yêu cầu của đầu bài, biểu diễn số mol các chất trong phương trình theo từng thời điểm (ban đầu, phản ứng,cân bằng) hoặc áp dụng C=C0. Ví dụ minh họa Bài 1: Trộn 100 ml dung dịch NaCl 0,10M với 100ml dung dịch Na2SO4 0,10M. Xác định nồng độ các ion có mặt trong dung dịch. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

Bài 2: Tính nồng độ mol của các ion CH3COOH, CH3COO-, H+ tại cân bằng trong dung dịch CH3COOH 0,1M có α = 1,32%. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 3: Một dung dịch có chứa các ion: Mg2+, Cl-, Br-. -Nếu cho dd này tác dụng với dd KOH dư thì thu được 11,6 gam kết tủa. -Nếu cho dd này tác dụng với AgNO3 thì cần vừa đúng 200 ml dd AgNO3 2,5M và sau phản ứng thu được 85,1 g kết tủa. a. Tính [ion] trong dd đầu? biết Vdd = 2 lít. b. Cô cạn dung dịch ban đầu thì thu được bao nhiêu gam chất rắn? Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: Trong dung dịch CH3COOH 0,043M, cứ 100 phân tử hòa tan có 2 phân tử phân li thành ion. Nồng độ của ion H+ là A. 0,001M.

B. 0,086M.

C. 0,00086M.

D. 0,043M.

Bài 2: Trộn 200 ml dung dịch chứa 12 gam MgSO4 với 300 ml dung dịch chứa 34,2 gam Al2(SO4)3 thu được dung dịch X. Nồng độ ion SO42- trong X là A. 0,2M.

B. 0,8M.

C. 0,6M.

D. 0,4M.

Bài 3: Trộn 400 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,2M với 100 ml dung dịch FeCl3 0,3m thu được dung dịch Y. Nồng độ ion Fe3+ trong Y là A. 0.38M.

B. 0,22M.

C. 0,19M.

D. 0,11M.

Bài 4: Trộn 50 ml dung dịch NaCl 0,1M với 150 ml dung dịch CaCl2 0,2M. Vậy nồng độ của ion Cl- trong dung dịch sau khi trộn là A. 0,325M.

B. 0,175M.

C. 0,3M.

D. 0,25M.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

Bài 5: Trộn 4g NaOH; 11,7 g NaCl; 10,4 gam BaCl2 H2O thành 200ml dung dịch B. Nồng độ mol/lít các ion có trong dung dịch B là: A. [Na+] = 0,5 M; Ba2+ = 0,25 M; [OH-] = 1 M; [Cl-] = 1,5 M B. [Na+] = 1,5 M; Ba2+ = 0,25 M; [OH-] = 0,5 M; [Cl-] = 1,5 M C. [Na+] = 1 M; Ba2+ = 0,25 M; [OH-] = 0,5 M; [Cl-] = 0,5 M D. [Na+] = 1,5 M; Ba2+ = 0,25 M; [OH-] = 0,5 M; [Cl-] = 0,5 M. Bài 6: Nồng độ mol/l của ion H+ trong dung dịch H2SO4 là 60% (D = 1,503 g/ml) là: A. 12,4 M

B. 14,4 M

C. 16,4 M

D. 18,4 M

Bài 7: Tính nồng độ ion H+ trong dung dịch CH3COOH 0,1M biết hằng số điện li của axit đó là 2.10-5 . A. 1,5.10-6

B. 2.10-6

C. 2.10-5

D. 1,5 .10-5

Bài 8: Cho dung dịch HNO2 0,01 M, biết hằng số phân ly Ka = 5.10-5. Nồng độ mol/ lít của NO2- trong dung dịch là A. 5.10-4

B. 6,8. 10-4

C. 7,0.10-4

D. 7,5.10-4

Bài 9: Một dung dịch chứa Mg2+ (0,02 mol), K+ (0,03 mol) , Cl- (0,04 mol) và ion Z (y mol). Ion Z và giá trị của y là A. NO3- (0,03).

B. CO32- (0,015).

C. SO42- (0,01).

D. NH4+ (0,01)

CHỦ ĐỀ 5. DẠNG BÀI TẬP PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH Bài 1: Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng sau (nếu có) xảy ra trong dung dịch: a) KNO3 + NaCl b) NaOH + HNO3 c) Mg(OH)2 + HCl d) Fe2(SO4)3 + KOH e) FeS + HCl f) NaHCO3 + HCl g) NaHCO3 + NaOH

h) K2CO3 + NaCl

i) CuSO4 + Na2S Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 2: Một dung dịch có chứa các ion: Mg2+, Cl-, Br-. -Nếu cho dd này tác dụng với dd KOH dư thì thu được 11,6 gam kết tủa. -Nếu cho dd này tác dụng với AgNO3 thì cần vừa đúng 200 ml dd AgNO3 2,5M và sau phản ứng thu được 85,1 g kết tủa. a. Tính [ion] trong dd đầu? biết Vdd = 2 lít. b. Cô cạn dung dịch ban đầu thì thu được bao nhiêu gam chất rắn? Bài giải

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 3: Dd X chứa các ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl-. Chia dd X thành hai phần bằng nhau: Phần 1: tác dụng với lượng dư dd NaOH, đun nóng thu được 0,672 lít khí (đktc) và 1,07 gam kết tủa. Phần 2: tác dụng với lượng dư dd BaCl2, thu được 4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng các muối khan thu được khi cô cạn dd X là (quá trình cô cạn chỉ có nước bay hơi) Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 4: Cho 100ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 1M và Al2(SO4)3 1M tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được chất rắn có khối lượng là Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 5: Cho hỗn hợp rắn A gồm KCl và KBr tác dụng với dung dịch AgNO3 dư Lượng kết tủa sinh ra khi làm khô có khối lượng bằng lượng AgNO3 đã phản ứng. Thành phần % khối lượng KCl trong hỗn hợp A là Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

……………………………………………………………………………………………………………………. B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: Phương trình ion rút gọn: H+ + HCO3- → CO2 ↑ + H2O tương ứng với PTHH dạng phân tử nào sau đây ? (1) 2HCl + Na2CO3 → 2 NaCl + CO2 ↑ + H2O (2) 2NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2CO2 ↑ + 2 H2O (3) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 ↑ + H2O (4) Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + 2CO2 ↑ + 2H2O Bài 2: Các tập hợp ion sau đây có thể tồn tại đồng thời trong cùng một dung dịch A.Na+, Cu2+, OH-, NO3-

B. Ca2+, Fe2+, NO3-, Cl-

C.Na+, Ca2+, HCO3-, OH-

D. Fe2+, H+, OH-, NO3-

Bài 3: Chất nào sau đây không tạo kết tủa khi cho vào dung dịch AgNO3 A. KBr

B. K3PO4

C. HCl

D. H3PO4

Bài 4: Cho dung dịch chứa các ion sau : Na+ ,Ca2+ ,Mg2+ ,Ba2+ , H+ , NO3- . muốn tách được nhiều cation ra khỏi dung dịch mà không đưa ion lạ vào dung dịch người ta dùng : A. dung dịch K2CO3 vừa đủ .

B. dung dịch Na2SO4 vừa đủ.

C. dung dịch KOH vừa đủ.

D. dung dịch Na2SO3 vừa đủ.

Bài 5: Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong dung dịch ? A. AlCl3 và Na2CO3

B. HNO3 và NaHCO3

C. NaAlO2 và KOH

D. NaCl và AgNO3

Bài 6: Phản ứng hóa học nào sau đây có phương trình ion thu gọn là H + OH → H2O ? A. HCl + NaOH → H2O + NaCl

B. NaOH + NaHCO3 → H2O + Na2CO3

C. H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4

D. H2SO4 +Ba(OH)2 → 2 H2O + BaSO4

Bài 7: Phương trình: S2- + 2H+ → H2S là phương trình ion rút gọn của phản ứng A. FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑.

B. 2NaHSO4 + 2Na2S → 2Na2SO4 + H2S↑

C. 2HCl + K2S → 2KCl + H2S↑.

D. BaS + H2SO4 → BaSO4↓ + H2S↑.

Bài 8: Không thể có dung dịch chứa đồng thời các ion A. Ba2+, OH-, Na+, SO42-

B. K+, Cl-, OH-, Ca2+.

C. Ag+, NO3-, Cl-, H+

D. A và C đúng.

Bài 9: Cho 1 lượng dư dung dịch AgNO3 vào 100 ml dung dịch hỗn hợp NaF 0,05M , NaCl 0,1M , NaBr 0,05M. Khối lượng kết tủa thu được là A. 3,01 gam

B. 2,375 gam

C. 2,875 gam

D. 3,375 gam

Bài 10: Cho 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một loại anion trong các ion sau : Ba2+ ,Al3+ , Na+, Ag+ ,CO3- ,NO3- ,Cl- ,SO42-. Các dung dịch đó là : A. BaCl2,Al2(SO4)3,Na2CO3,AgNO3.

B. Ba(NO3)2, Al2(SO4)3,Na2CO3, AgCl.

C. BaCl2, Al2(SO4)3,Na2CO3,AgNO3.

D. Ba(NO3)2, Al2(SO4)3,NaCl, Ag2CO3.

CHỦ ĐỀ 6. PHẢN ỨNG THỦY PHÂN MUỐI Bài 1: Giải thích môi trường của các dung dịch muối: Fe2(SO4)3; KHSO4; NaHCO3; K2S; Ba(NO3)2; CH3COOK. Bài giải …………………………………………………………………………………………………………………….

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

B. 3, 5 làm quì tím hóa xanh

C. 2, 3 làm quì tím hóa đỏ

D. 1,5 làm quì tím hóa xanh

Bài 4: Đặc điểm nào dưới đây không phải là của phản ứng thủy phân? A. Luôn luôn là phản ứng thuận nghịch. B. Những chất thủy phân được luôn có môi trường pH < 7. C. Sau phản ứng luôn có axit hoặc bazơ. D. Những chất thủy phân được không thể có môi trường trung tính. B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: Dung dịch chất nào dưới đây có pH > 7? A. Na2CO3,

B. Na2SO4

C. NaHSO4

D. NH4NO3

Bài 2: Chọn nhận xét đúng A. Dung dịch Na2S có pH = 7

B. Dung dịch NaCl có pH = 7

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 C. Dung dịch Na2SO3 có pH < 7

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI D. Dung dịch Na2SO4 có pH > 7

Bài 3: Phản ứng thủy phân của muối A. Là phản ứng giữa muối và nước.

B. Là phản ứng trao đổi giữa các ion với nhau.

C. Là phản ứng trao đổi ion giữa muối và nước.

D. Là phản ứng thủy phân của các ion.

Bài 4: Câu kết luận nào sau đây không đúng? A. Muối tạo bởi bazơ mạnh-axit mạnh: dung dịch trung tính (pH = 7, không đổi màu chất chỉ thị). B. Muối tạo bởi bazơ mạnh-axit yếu: dung dịch có tính axit (pH < 7, làm quì tím hoá đỏ). C. Muối tạo bởi bazơ yếu-axit mạnh: dung dịch có tính axit (pH < 7, làm quì tím hoá đỏ). D. Muối tạo bởi bazơ mạnh-axit yếu: dung dịch có tính bazơ (pH > 7, làm quì tím hoá xanh và phenolphtalein hoá hồng. Bài 5: Cho các muối sau: CuSO4, KCl, NH4NO3, (NH4)2S, Na2SO4, K2CO3, Al2(SO4)3, Fe(NO3)3. Có bao nhiêu muối bị thủy phân khi hòa tan vào nước? A.3

B. 4

C.5

D.6

C. KBr

D. SnCl2

C. CH3COONa

D. NaNO2

Bài 6: Dung dịch chất nào dưới đây có pH = 7? A. NaF

B. Cu(NO3)2

Bài 7: Dung dịch chất nào dưới đây có pH < 7? A. KNO3

B. Cu(NO3)2

Bài 8: Đặc điểm nào dưới đây không phải là của phản ứng thủy phân? A. Luôn luôn là phản ứng thuận nghịch. B. Những chất thủy phân được luôn có môi trường pH < 7. C. Sau phản ứng luôn có axit hoặc bazơ. D. Những chất thủy phân được không thể có môi trường trung tính. Bài 9: Cho các chất sau: CH3COONa, NH4Cl, NaCl, Na2S, Na2SO3, KCl, Cu(NO3)2, FeCl3, K2SO4. Có bao nhiêu chất khi tan trong nước tạo dung dịch có môi trường axit? A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Bài 10: Cho các muối sau: CuSO4, KCl, NH4NO3, (NH4)2S, Na2SO4, K2CO3, Al2(SO4)3, Fe(NO3)3. Có bao nhiêu muối bị thủy phân khi hòa tan vào nước? A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

CHỦ ĐỀ 7. ÔN TẬP CHUYÊN ĐỀ SỰ ĐIỆN LI Bài 1: So sánh khả năng dẫn điện của các dung dịch có cùng nồng độ mol 0,1M sau: HNO3, Na2CO3, K3PO4, Al2(SO4)3? A. HNO3 ⟨ Na3CO3 ⟨ K3PO4 ⟨ Al2(SO4)3

B. K3PO4 ⟨ Al2(SO4)3 ⟨ HNO3 ⟨ Na2CO3

C. Na2CO3 ⟨ K3PO4 ⟨ HNO3 ⟨ Al2(SO4)3

D. HNO3 ⟨ Na2CO3 ⟨ Al2(SO4)3 ⟨ K3PO4

Bài 2: Cho các phát biểu sau: (a)Chất điện li bao gồm axit, bazơ, muối (b)Dãy các chất: HF, NaF, NaOH đều là chất điện li mạnh (c) Dãy các chất: C2H5OH, C6H12O6, CH3CHO là các chất điện li yếu (d) Những chất khi tan trong nước cho dung dịch dẫn điện được gọi là những chất điện li

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

Số phát biểu đúng là: A. 2

B. 3

C.4

D. 1

Bài 3: Thêm từ từ từng giọt dung dịch axit sunfuric vào dung dịch Ba(OH)2 đến dư. Độ dẫn điện của hệ sẽ biến đổi thế nào ? A. tăng dần

B. giảm dần

C. tăng rồi giảm

D. giảm rồi tăng

Bài 4: Có 4 dung dịch (đều có nồng độ mol 0,1 mol/l). Mỗi dung dịch có chứa một trong 4 chất tan sau: NaCl, C2H5OH, CH3COOH, K2SO4. Khả năng dẫn điện của các dung dịch đó tăng dần theo thứ tự nào trong các thứ tự sau đây? A. NaCl ⟨ C2H5OH ⟨ CH3COOH ⟨ K2SO4

B. C2H5OH ⟨ CH3COOH ⟨ K2SO4⟨ NaCl

C. CH3COOH ⟨ K2SO4 ⟨ NaCl ⟨ C2H5OH

D. C2H5OH ⟨ CH3COOH ⟨ NaCl ⟨ K2SO4

Bài 5: Hòa tan 50 gam tinh thể đồng sunfat ngậm 5 phân tử nước được 200 ml dung dịch A. Tính nồng độ các ion trong A? A. [Cu2+]= [SO42-]= 1.5625M

B. [Cu2+]= [SO42-]= 1M

C. [Cu2+]= [SO42-]= 2M

D. [Cu2+]= [SO42-]= 3,125M

Bài 6: Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M với 100 ml dung dịch KOH 0,5M thu được dung dịch A. Tính nồng độ mol/l của ion OH- trong dung dịch? A. 0,65

B. 0,75

C. 0,5

D. 1,5

Bài 7: Trộn lẫn 117 ml dung dịch có chứa 2,84 gam Na2SO4 và 212 ml dung dịch có chứa 29,25 g NaCl và 171 ml H2O. Nồng độ mol của ion Na+ trong dung dịch thu được là: A. 1,4M

B.1,6M

C. 1,08M

D. 2,0M

Bài 8: Tính nồng độ mol NO3 trong dung dịch HNO3 10% (D=1,054 g/ml) A. 1,50

B. 1,67M

C. 1,80M

D. 2,00M

Bài 9: Tính nồng độ H+ trong dung dịch thu được khi hòa tan 8 gam SO3 vào 200 ml nước? A. 0,1M

B. 0,5M

C. 1M

D. 1,2M

Bài 10: Trong một dung dịch CH3COOH người ta xác định được nồng độ H+ bằng 3,0.10-3 M và nồng độ CH3COOH bằng 3,93.10-1 M. Nồng độ mol ban đầu của CH3COOH là: A. 0,390 M

B. 0,393M

C. 0,396M

D. 0,399M

Bài 11: Trong 2 lít dung dịch CH3COOH 0,01M có 12,522.10 phân tử và ion. Phần trăm số phân tử axit CH3COOH phân li thành ion là: A. 0,99%

B. 1,98%

C. 2,96%

D. 3,95%

Bài 12: Có 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa 1 cation và 1 anion trong số các ion: Ba2+, Al3+, Na+, Ag+, CO32-, NO3-, Cl-, SO42-. Các dung dịch đó là : A. AgNO3, BaCl2, Al2(SO4)3, Na2CO3

B. AgCl, Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, Na2CO3

C. AgNO3, BaCl2, Al2(CO3)3, Na2SO4

D. Ag2CO3, Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, NaNO3

Bài 13: Có 4 dung dịch riêng biệt, mỗi dung dịch chỉ chứa 1 cation và 1 anion trong dãy sau: Na+, Pb2+, Ba2+, Mg2+, Cl-, NO3-, SO42-, CO32-. Xác định thành phần của từng dung dịch. A. BaCl2, Pb(NO3)2, MgSO4, Na2CO3

B. BaCO3, Pb(NO3)2, MgSO4, NaCl

C. Ba(NO3)2, PbCl2, MgSO4, Na2CO3

D. BaCl2, PbSO4, Mg(NO3)2, Na2CO3

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

Bài 14: Dãy gồm các chất vừa tan trong dung dịch HCl vừa tan trong dung dịch KOH là: A. NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2

B. NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2

C. NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3

D. Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2

Bài 15: Các chất trong dãy nào sau đây vừa tác dụng với dd kiềm mạnh vừa tác dụng với dd axit mạnh? A. Al(OH)3, (NH2)2CO, NH4Cl

B. NaHCO3, Zn(OH)2, NaHS

C. Ba(OH)2, AlCl3, ZnO

D. Mg(HCO3)2, FeO, KOH

Bài 16: Trong dung dịch H3PO4 (bỏ qua sự phân li của nước) có chứa tất cả bao nhiêu loại ion? A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Bài 17: Có 5 dung dịch đựng riêng biệt trong 5 ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl3, Cr(NO3)3, K2CO3, AlCl3. Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 5 dung dịch trên. Sau khi phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa là: A.4

B. 2

C.5

D. 3

Bài 18: Cho dãy các chất: Al, Zn, Al2O3, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, Na2SO4, NH4HCO3, NaCl, Na2S. Số chất có tính lưỡng tính là: A.4

B. 5

C.6

D. 3

Bài 19: Pha trộn 200 ml dung dịch HCl 1M với 300 ml dung dịch HCl 2M. Nếu pha trộn không làm co giãn thể tích thì dung dịch mới có nồng độ mol/l là: A. 1,5M

B. 1,2M

C. 1,6M

D. 0,15M

Bài 20: Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M với 100 ml dung dịch NaOH 0,5M được dung dịch A. Tính pH dung dịch A? A. 13,813

B.13,74

C. 13,875

D. 13,824

Bài 21: Hòa tan 47,4 gam phèn chua (KAl(SO4)2.12H2O) và 11,4 gam [Cu(NH3)4]SO4 vào nước để thu được 500 ml dung dịch. Tính nồng độ mol của SO42- ? A. 0,25

B. 0,4

C. 0,3

D. 0,5

Bài 22: Có 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa 1 cation và 1 loại anion. Các loại ion trong cả 4 dung dịch gồm: Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42-, Cl-, CO32-, NO3-. Chắc chắn phải có dung dịch nào dưới đây? A. NaNO3

B. Mg(NO3)2

C. Ba(NO3)2

D. Pb(NO3)2

Bài 23: Dung dịch X chứa các ion: Na+, NH4+, CO32-, PO43-, NO3-, SO42-. Dùng chất nào sau đây có thể loại bỏ được nhiều anion nhất? A. Ba(NO3)2

B. MgCl2

C. BaCl2

D. NaOH

Bài 24: Trong số các dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A. HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2

B. HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4

C. NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2

D. HNO3, NaCl, Na2SO4

Bài 25: Trong dung dịch có chứa các cation: K+, Ag+, Fe3+, Ba2+ và một anion. Đó là anion nào sau đây? A. NO3-

B. Cl-

C. CO32-

D. OH-

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

Bài 26: Cho các chất sau: CuO (1), Zn (2), Ag(3), Al(OH)3 (4), KMnO4 (5), PbS (6), MgCO3 (7), AgNO3 (8), MnO2 (9), Fe(NO3)2 (10). Axit HCl không tác dụng được với chất số: A. (3), (10)

B.(3), (6)

C. (5), (6)

D. (1), (2) +

Bài 27: Cho dung dịch K2CO3 dư vào dung dịch chứa hỗn hợp cation: Na , Ca , Mg2+, Ba2+, H+. Số cation có trong dung dịch sau phản ứng là: A. 3

B. 2

C. 5

D. 1

Bài 28: Cho Ba(dư) lần lượt vào các dung dịch sau: NaHCO3, CuSO4, (NH4)2SO4, Al2(SO4)3, MgCl2. Tổng số chất kết tủa khác nhau thu được là: A. 7

B. 6

C. 5

D. 4

C. 9

D. 6

Bài 29: Cho các cặp dung dịch sau: (1)BaCl2 và Na2CO3 (3) NaOH và AlCl3

(2) Ba(OH)2 và H2SO4 (4) AlCl3 và Na2CO3

(5) BaCl2 và NaHSO4 (7)Fe(NO3)2 và HCl

(6) Pb(NO3)2 và Na2S (8) BaCl2 và NaHCO3

(9) FeCl2 và H2S Số cặp chất xảy ra phản ứng là: A. 7

B. 8

Bài 30: Dung dịch chứa các ion sau: Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl-. Muốn loại bỏ được nhiều ion ra khỏi dung dịch (mà không đưa thêm ion mới vào) có thể cho tác dụng với chất nào sau đây? A. dd K2CO3

B. dd Na2SO4

C. dd NaOH

D. dd Na2CO3

Bài 31: Cho 3.1023 phân tử một hợp chất có chứa ion Cl- hòa tan hoàn toàn trong nước phản ứng vừa đủ với 500 ml dung dịch AgNO3 1M. Hợp chất ion đó là: A. NaCl

B. AlCl3

C. ZnCl2

D. MgCl2

Bài 32: Tổng nồng độ các ion trong dung dịch Al2(SO4)3 25% (D=1,368 g/ml) là: A. 5M

B. 3M

C. 4M

D. 6M

Bài 33: Sục từ từ 7,84 lít khí CO2 (đktc) vào 1 lít dung dịch X chứa NaOH 0,2M và Ca(OH)2 0,1M thì lượng kết tủa thu được là A. 0 gam.

B. 5 gam.

C. 10 gam.

D. 15 gam

Bài 34: Cho Ba vào các dung dịch sau: X1= NaHCO3, X2= CuSO4, X3= (NH4)2CO3, X4= NaNO3, X5= MgCl2, X6= KCl. Với những dung dịch nào thì không tạo thành kết tủa? A. X1, X4, X5

B. X1, X4, X6

C. X1, X3, X6

D. X4, X6

Bài 35: Cho một mẫu hợp kim Na - Ba tác dụng với nước (dư), thu được dung dịch X và 3,36 lít H2 (ở đktc). Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X là A. 150ml.

B. 75ml.

Bài 36: Cho dãy các ion sau: (a) H+, Fe3+, NO3-, SO42-

(b) Ag+, Na+, NO3-, Cl-

(d) Mg2+, K+, SO42-, PO43-

C. 60ml.

D. 30ml.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 (e) K+, HPO32-, Na+, OH-

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

(g) Fe2+, Na+, HSO4-, NO3-

(h) Fe3+, NH4+, SO42-, I-

(i) Mg2+, Na+, SO42-

Số dãy gồm các ion cùng tồn tại trong 1 dung dịch là: A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Bài 37: Cho các phản ứng sau: (a) FeS + 2HCl → (b) Na2S + 2HCl

FeCl2+ H2S

→

2NaCl + H2S

→

(e) BaS + H2SO4(loãng)

→

2Al(OH)3+ 3H2S + 6NaCl;

K2SO4+ H2S →

BaSO4+H2S

Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S2-+ 2H+ → A. 1.

H2S là

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Bài 38: Trộn 200 ml dung dịch chứa 12 gam MgSO4 với 300 ml dung dịch chứa 34,2 gam Al2(SO4)3 thu được dung dịch X. Nồng độ ion SO42- trong X là A. 0,2M.

B. 0,8M.

C. 0,6M.

D. 0,4M.

Bài 39: Cho 270 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào dung dịch X chứa 0,025 mol CO32- ; 0,1 mol Na+ ; 0,25 mol NH4+ và 0,3 mol Cl- và đun nóng nhẹ (giả sử H2O bay hơi không đáng kể). Tổng khối lượng dung dịch X và dung dịch Ba(OH)2 sau phản ứng giảm đi bao nhiêu gam ? A. 4,215 gam.

B. 5,296 gam.

C. 6,761 gam.

D. 7,015 gam.

Bài 40: Có 2 dung dịch chứa 2 cation và 2 anion không trùng nhau trong các ion sau: K+ (0,15 mol), Mg2+ (0,1 mol), NH4+ (0,25 mol), H+ (0,25 mol), Cl- (0,1 mol), SO42- (0,075 mol), NO3- (0,25 mol), CO32(0,15 mol). Một trong 2 dung dịch trên chứa các ion nào dưới đây? A. K+, Mg2+, SO42-, Cl-

B. K+, NH4+, CO32-, Cl-

C. NH4+, H+, NO3-, SO42-

D. Mg2+, H+, SO42-, Cl-

KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ I Câu 1: Dãy các chất nào sau đây KHÔNG PHẢI là chất điện li ? A. NaCl, CaCO và HNO

B. CH3COOH, HCl và Ba(OH)2

C. H2O , CH3COOH và Mg(OH)2

D. C2H5OH , C5H12O6 và CH3CHO

Câu 2: Cho các chất sau đây : H2O HCl , NaOH , NaCl, CH3COOH , CuSO4. Các chất điện li yếu là A. H2O, CH3COOH , CuSO4

B. CH3COOH, CuSO4

C. H2O, CH3COOH

D. H2O , NaCl, CH3COOH , CuSO4

Câu 3: HCOOH là một axit yếu. Độ điện li của axit này sẽ biến đổi như thế nào khi nhỏ vào dung dịch HCOOH vài giọt dung dịch HCl (coi V không thay đổi )? A. tăng

B. giảm

C. không biến đổi

D. không xác định được.

Câu 4: Cho các dung dịch: NH3, NaOH, Ba(OH)2 có cùng nồng độ mol và có các giá trị pH lần lượt là pH1,pH2 và pH3. Sự sắp xếp nào sau đây đúng ? A. pH1 < pH2 < pH3

B. pH1 < pH3 < pH2

C. pH3 < pH2 < pH1

D. pH3 < pH1 < pH2

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

Câu 5: Một trong các nguyên nhân gây bệnh đau dạ dầy là do lượng axit trong dạ dày quá cao. Để giảm bớt lượng axit, người ta thường uống dược phẩm Nabica (NaHCO3). Phương trình ion rút gọn của phản ứng xảy ra là A. 2H+ + CO → H2O + CO2

B. H+ + OH- → H2O.

C. H+ + NaHCO3 → Na+ + H2O + CO2.

D. H+ + HCO → H2O + CO2

Câu 6: Những cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch ? A. NaHCO3 và NaOH

B. K2SO4 và NaNO3

C. HCl và AgNO3

D. NaHSO3 và NaHSO4.

Câu 7: Trong dãy các ion sau dãy nào chứa các ion đều phản ứng được với OHA. NH4+, HCO3-, CO32-

B. Mg2+, HSO3- ,SO32-

C. H+, Ba2+, Al3+

D. Fe3+, HPO42-, HS-

Câu 8: Dung dịch Ba(OH)2 có thể tác dụng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây ? A. FeCl3, MgO, SO2, H2SO4

B. CO2, Al(OH)3, Fe(OH)3 và Na2CO3

C. ZnCl2, Cl2, P2O5, KHSO4

D. NH3,Zn(OH)2, FeO, NaHCO3

Câu 9: Cho các cặp dung dịch sau : (1) BaCl2 và Na2CO3; (2) NaOH và AlCl3; (3) BaCl2 và NaHSO4; (4) Ba(OH)2 và H2SO4 (5) Pb(NO3)2 và Na2S Số trường hợp xảy ra phản ứng khi trộn các dung dịch trong từng cặp với nhau là A. 5.

B. 4.

C. 3.

D. 2.

Câu 10: Có 12 ion : NH4+, Al3+, Ag+, Ba2+, Mg2+, SO42-, CO32-, NO3-, Cl-, Br-, PO43- thuộc 3 dung dịch loãng X, Y, Z ; mỗi dung dịch chứa 2 cation, 2 anion không trùng lập. Dung dịch X có thể chứa các ion là A. NH4+, Al3+, SO42-, Cl-

B. Mg2+, Na+, NO3-, Br-

C. NH4+, Ba2+, NO3-, Cl-

D. NH4+, Na+, CO32-, PO43-

Câu 11: Cho Ba dư vào dung dịch đồng thời chứa các ion : NH4+, HCO3-, SO42-, K+. Số phản ứng xảy ra là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 12: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 lần lượt vào các dung dịch : CaCl2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl. Số trường hợp có tạo ra kết tuả là A. 6.

B. 5.

C. 7.

D. 4.

Câu 13: Cho các dung dịch sau: Ba(OH)2, NaHSO4, K2CO3, Ba(HCO3)2. Khi trộn lần lượt các dung dịch vào nhau từng đôi một thì số cặp chất phản ứng xảy ra là A. 5.

B. 6.

C. 7.

D. 8.

Câu 14: X,Y,Z là các dung dịch muối (trung hoà hoặc axit) ứng với 3 gốc axit khác nhau, thỏa mãn điều kiện; X tác dụng với Y có khí thoát ra ; Y tác dụng với Z có kết tủa ; X tác dụng với Z vừa có khí vừa tạo kết tủa. X , Y , Z lần lượt là A. CaCO3, NaHSO4, Ba(HSO3)2.

B. NaHSO4, Na2CO3, Ba(HSO3)2.

C. Na2CO3, NaHSO3, Ba(HSO3)2.

D. NaHSO4,CaCO3, Ba(HSO3)2.

Câu 15: Cho các phản ứng xảy ra trong dung dịch : (1) BaS + H2SO4 (2) AgNO3 + (NH4)3PO4

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

(3) Na2CO3 + CaCl2 (4) Mg(HCO3)2 + HCl (5) (NH4)2SO4 + KOH (6) NH4HCO3 + Ba(OH)2 Trong số các phản ứng trên, số phản ứng thu được sản phẩm đồng thời có cả kết tủa và khí bay ra là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 16: Chỉ dùng 1 thuốc thử có thể phân biệt các dung dịch nào sau đây bằng phương pháp hóa học ? A. K2SO4, NaNO3, NH4NO3, Na2CO3.

B. K2SO3, (NH4)2SO4, Na2SO4, NH4Cl

C. NaCl, NH4NO3, (NH4)2SO4, (NH4)2CO3

D. (NH4)2SO4, NaNO3, NH4NO3, Na2CO3

Câu 17: Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dung dịch X. giá trị pH của dung dịch X là A. 7.

B. 2.

C. 1.

D. 6.

Câu 18: Khi cho 100 ml dung dịch KOH 1M vào 100 ml dung dịch HCl thu được dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan. Nồng độ mol của HCl trong dung dịch đã dùng là A. 0,75M.

B. 1M.

C. 0,25M.

D. 0,5M.

Câu 19: Cho 100 ml dung dịch H3PO4 vào 200 ml dung dịch NaOH 1,2M thì thu được dung dịch có chứa 19,98 gam chất tan. Nồng độ mol của dung dịch H3PO4 là A. 1,5M.

B. 0,1M.

C. 1,2M.

D. 1,6M.

Câu 20: Cho 6,9 gam Na vào 100,0 ml dung dịch HCl thu được dung dịch chứa 14,59 gam chất tan. Cho dung dịch X vào dung dịch AgNO3 dư, thu được số gam kết tủa là A. 39,20 gam. .

B. 38,65 gam.

C. 37,58 gam.

D. 40,76 gam.

Câu 21: Cho 3,36 lít khí CO2 vào 200 ml dung dịch chứa NaOH x(M) và Na2CO3 0,4M thu được dung dịch X chứa 19,98 gam hỗn hợp muối. Giá trị của X là A. 0,70.

B. 0,50.

C. 0,75.

D. 0,60.

Câu 22: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M, sinh ra m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 9,85.

B. 11,82.

C. 19,70.

D. 17,73.

Câu 23: Cho dung dịch Ca(OH)2 dư vào 100 ml dung dịch Mg(HCO3)2 0,15M, sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 0,87.

B. 2,37.

C. 3,87.

D. 2,76.

Câu 24: Cho 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 400 ml dung dịch hỗn hợp KOH 0,25M và K2CO3 0,4M thu được dung dịch X. cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch X thu được kết tủa, lọc lấy kết tủa đem ung đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 16,83.

B. 21,67.

C. 71,91.

D. 48,96.

Câu 25: Lấy a gam P2O5 cho tác dụng với 338 ml dung dịch NaOH 2M. Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được 3a gam chất rắn. Giá trị của a là A. 11,36.

B. 17,04.

C. 12,78.

D. 14,20.

Câu 26: Dung dịch X chứa 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO42- và x mol OH-. Dung dịch Y chứa CO4- , NO3- và y mol H+ , tổng số mol ClO và NO là 0,04. Trộn X và Y được 100 ml dung dịch Z. Dung dịch Z cố pH (bỏ qua sự diện li của H2O là

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 A. 12.

B. 2.

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI C. 1.

D. 13.

Câu 27: Cho m gam NaOH vào 2 lít dung dịch NaHCO3 nồng độ a mol/l thu được 2 lít dung dịch X. Lấy 1 lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu được 11,82 gam kết tủa. Mặt khác cho 1 lít dung dịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) rồi đun nóng, sau khi kết thúc các phản ứng thu được 7,0 gam kết tủa. Giá trị của a và m tương ứng là A. 0,08 và 4,8.

B. 0,04 và 4,8.

C. 0,14 và 2,4.

D. 0,07 và 3,2.

Câu 28: Dung dịch X chứa các ion : Ca2+, Na+ , HCO3- và Cl , trong đó số mol của Cl- là 0,1. cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu được 2 gam kết tủa. Cho 1/2 dung dịch X còn lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu được 3 gam kết tủa. Mặt khác nếu đun sôi đến cạn dung dịch X thì thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 9,21.

B. 9,26.

C. 8,79.

D. 7,47.

Câu 29: Hòa tan vào nước 3,38 gam hỗn hợp muối cacbonat và muối hiđrocacbonat của một kim loại hóa trị I. Dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 0,672 lít khí (đktc) bay ra. Số mol muối cacbonat trong hỗn hợp trên là A. 0,2.

B. 0,02.

C. 0,1.

D. 0,01.

Câu 30: Hấp thu hoàn toàn 2,24 lít CO2 (đktc) cào 100 ml dung dịch gồm K2CO3 0,2M và KOH x mol/lit, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư), thu được 11,82 gam kết tủa. Giá trị của x là A. 1,6.

B. 1,2.

C. 1,0.

D. 1,4.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ II. NHÓM NITƠ

CHUYÊN ĐỀ II. NHÓM NITƠ CHỦ ĐỀ 1. BÀI TẬP VỀ TÍNH CHẤT HÓA HỌC VÀ PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ N2, NH3, HNO3, MUỐI NITRAT B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: Có thể thu được nitơ từ phản ứng nào sau đây ? A. Đun nóng dung dịch bão hòa natri nitrit với amoni Clorua. B. Nhiệt phân muối bạc nitrat. C. Cho bột Cu vào dung dịch HNO3 đặc nóng. D. Cho muối amoni nitrat vào dung dịch kiềm. Bài 2: Ở nhiệt độ thường, khí nitơ khá trơ về mặt hóa học. Nguyên nhân là do A. trong phân tử N2 có liên kết ba rất bền. B. trong phân tử N2, mỗi nguyên tử nitơ còn 1 cặp electron chưa tham gia liên kết. C. nguyên tử nitơ có độ âm điện kém hơn oxi. D. nguyên tử nitơ có bán kính nhỏ. Bài 3: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào NH3 đóng vai trò là chất oxi hóa ? A. 2NH3 + H2O2 + MnSO4 → MnO2 + (NH4)2SO4

B. 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl

C. 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

D. 2NH3 + 2 Na → 2NaNH2 + H2

Bài 4: Dãy các chất đều phản ứng với NH3 trong điều kiện thích hợp là : A. HCl, O2, Cl2, FeCl5.

B. H2SO4, Ba(OH)2, FeO, NaOH

C. HCl, HNO3, AlCl3, CaO

D. KOH, HNO3, CuO, CuCl2

Bài 5: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế HNO3 từ A. NH3 và O2

B. NaNO2 và H2SO4 đặc.

C. NaNO3 và H2SO4 đặc.

D. NaNO2 và HCl đặc.

Bài 6: Cho các phản ứng sau : Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 đặc → 3CaSO4 + 2H3PO4

(1)

Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 đặc → 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2 Ca3(PO4)2 + 4H2SO4 đặc → 3 Ca(H2PO4)2

(2)

(3)

Ca3(OH)2 + 2H2SO4 đặc → Ca(H2PO4)2 + 2H2O

(4)

Những phản ứng xảy ra trong quá trình điều chế supephotphat kép từ Ca(H2PO4)2 là: A. (2), (3).

B. (1), (3).

C. (2), (4).

Bài 7: Phát biểu nào sau đây không đúng ? A. Supephotphat kép cố độ dinh dưỡng thấp hơn supephotphat đơn. B. Nitơ và photpho là hai nguyên tố không thể thiếu cho sự sống. C. Tất cả các muối nitrat đều bị nhiệt phân hủy. D. Tất cả các muối đihiđrophotphat đều dễ tan trong nước. Bài 8: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HNO3 không đóng vai trò chất oxi hóa ? A. ZnS + HNO3(đặc nóng)

B. Fe2O3 + HNO3(đặc nóng)

C. FeSO4 + HNO3(loãng)

D. Cu + HNO3(đặc nóng)

D. (1), (4).

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ II. NHÓM NITƠ

Bài 9: Trong công nghiệp, photpho được điều chế từ phản ứng nung hỗn hợp các chất nào sau đây ? A. Quặng photphorit, đá xà vân và than cốc

B. Quặng photphorit, cát và than cốc

C. Diêm tiêu, than gỗ và lưu huỳnh

D. Cát trắng, đá vôi và sođa

Bài 10: Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO3)2 trong không khí thu được sản phẩm gồm A. FeO, NO2, O2.

B. Fe2O3, NO2.

C. Fe, NO2, O2.

D. Fe2O3, NO2 , O2.

Bài 11: Nhận định nào sau đây là sai ? A. HNO3 phản ứng với tất cả bazơ. B. HNO3 (loãng, đặc, nóng) phản ứng với hầu hết kim loại trừ Au, Pt. C. Tất cả các muối amoni khi nhiệt phân đều tạo khí amoniac. D. Hỗn hợp muối nitrat và hợp chất hữu cơ nóng chảy có thể bốc cháy. Bài 12: Thành phần chính của quặng apatit là A. CaP2O7

B. Ca(PO3)2

C. 3Ca(PO4)2.CaF2

D. Ca3(PO4)2

Bài 13: Phát biểu nào sau đây là sai ? A. Cấu hình electron nguyên tử của photpho là 1s22s22p63s23p6. B. Photpho chỉ tồn tại ở 2 dạng thù hình photpho đỏ và photpho trắng. C. Photpho trắng hoạt động mạnh hơn photpho đỏ D. Ở nhiệt độ thường photpho hoạt động mạnh hơn nitơ. Bài 14: Phản ứng nào sau đây được sử dụng để điều chế H3PO4 trong phòng thí nghiệm ? A. P + HNO3 đặc, nóng

B. Ca3(PO4)2 + H2SO4 đặc

C. P2O5 + H2O

D. HPO3 + H2O

CHỦ ĐỀ 2. PHƯƠNG PHÁP NHẬN BIẾT CÁC CHẤT TRONG NHÓM NITƠ Bài 1: Chỉ dùng một chất khác để nhận biết từng dung dịch sau: NH4NO3, NaHCO3, (NH4)2SO4, FeCl2 và AlCl3. Viết phương trình các phản ứng xảy ra. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 2: Mỗi cốc chứa một trong các dung dịch sau: Pb(NO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Na3PO4 và MgSO4. Nhận biết các dung dịch trên và viết phương trình hóa học. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ II. NHÓM NITƠ

……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 3: Chỉ dùng 1 thuốc thử hãy nhận biết các dd: a) Na2CO3; (NH4)3PO4; NH4Cl; NaNO3. b) NH4Cl; (NH4)2SO4; BaCl2; KNO3. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 4: Chỉ được dùng một kim loại, làm thế nào phân biệt những dung dịch sau đây: NaOH, NaNO3, HgCl2, HNO3, HCl. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: Thuốc thử dùng để nhận biết ion PO43- trong dung dịch muối photphat : A. Quỳ tím

B. Dung dịch NaOH

C. Dung dịch AgNO3

D. Dung dịch NaCl

Bài 2: Hoá chất để phân biệt ba dd riêng biệt: HCl, HNO3, H2SO4: A. Dùng giấy quỳ tím, dd bazơ

B. Dùng muối tan Ba2+, Cu kim loại

C. Dùng dd muối tan của Ag+

D. Dùng dd phenolphtalein, giấy quỳ tím.

Bài 3: Có 4 bình đựng 4 khí NH3, HCl, N2, Cl2 bị mất nhãn. Hóa chất cần dùng để phân biệt 4 bình khí trên là: A. Quỳ ẩm

B. dd Ba(OH)2.

C. dd AgCl

D. dd NaOH

Bài 4: Có thể phân biệt muối amoni với muối khác bằng cách cho nó tác dụng với kiềm mạnh vì khi đó: A. Muối amoni chuyển thành màu đỏ B. Thoát ra một chất khí không màu, mùi khai và sốc C. Thoát ra một chất khí màu nâu đỏ

D. Thoát ra chất khí không màu, không mùi.

Bài 5: Có 4 dd NH4Cl, NH4HCO3, NaNO3, MgCl2. Hóa chất có thể dùng phân biệt 4 dd trên với 1 lượt thử duy nhất là: A. dd Ca(OH)2

B. dd KOH

C. dd Na2SO4

D. dd HCl

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ II. NHÓM NITƠ

Bài 6: Để tách riêng NH3 ra khỏi hỗn hợp gồm N2 , H2, NH3 trong công nghiệp người ta đã: A. Cho hỗn hợp qua nước vôi trong dư.

B. Cho hỗn hợp qua bột CuO nung nóng.

C. Nén và làm lạnh hỗn hợp để hòa lỏng NH3.

D. Cho hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 đặc.

Bài 7: Để phân biệt các dung dịch axit HCl, HNO3, H2SO4 và H3PO4, người ta dùng thêm kim loại nào sau đây ? A. Cu.

B. Na.

C. Ba.

D. Fe.

Bài 8: Để phân biệt các mẫu phân bón sau : (NH4)2SO4, NH4Cl và Ca(H2PO4)2 cần dùng thuốc thử là A. dung dịch BaCl2.

B. dung dịch Ba(OH)2.

C. dung dịch HCl.

D. dung dịch NaOH.

CHỦ ĐỀ 3. VIẾT VÀ CÂN BẰNG PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC NHÓM NITƠ Bài 1: Cân bằng PTHH sau: Cu + NaNO3 + H2SO4 → Cu(NO3)2 + NO + Na2SO4 + H2O Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 2: Hoàn thành các phương trình hóa học giữa các chất sau.cho biết phản ứng nào thể hiện tính oxi hóa mạnh?phản ứng thể hiện tính axit. a) HNO3 + NaOH b) HNO3(l) + CuO c) HNO3(l) + FeCO3 d) HNO3(đặc,nóng) + S e) HNO3(đặc nóng) + Fe(OH)2 Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: Cho các phản ứng sau : (1) Cu(NO3)2 −tº→

(2) NH4NO2 −tº→

(3) NH3 + O2 −tº→

(4) NH3 + Cl2 −tº→

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 (5) NH4Cl −tº→

CHUYÊN ĐỀ II. NHÓM NITƠ

(6) NH3 + CuO −tº→

Trong các phản ứng trên, những phản ứng tạo ra khí N2 là A. (2),(4),(6).

B. (3),(5),(6).

C. (1),(3),(4).

D. (1),(2),(5).

Bài 2: Cho các phản ứng sau : (1) NH4Cl −tº→

(2) NH4NO3 −tº→

(3) NH4NO2 + NaOH −tº→

(4) Cu + HCl + NaNO3 −tº→

(5) (NH4)2CO3 −tº→ Trong các phản ứng trên, số phản ứng tạo thành khí NH3 là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Bài 3: Cho 2 muối X, Y thỏa mãn điều kiện sau: X + Y → không xảy ra phản ứng. X + Cu → không xảy ra phản ứng. Y + Cu → không xảy ra phản ứng. X +Y + Cu → xảy ra phản ứng. X và Y là: A. Mg(NO3)2 và KNO3

B. Fe(NO3)3 và NaHSO4.

C. NaNO3 và NaHCO3

D. NaNO3 và NaHSO4. +KOH

Bài 4: Cho sơ đồ chuyển hóa : P2O5 −

→X

−+H2PO4→

Y −+KOH→ Z.

Các chất X, Y, Z lần lượt là: A. KH2PO4, K2HPO4, K3PO4

B. KH2PO4, K3PO4, K2HPO4

C. K3PO4, KH2PO4, K2HPO4

D. K3PO4, K2HPO4, KH2PO4

Bài 5: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào NH3 đóng vai trồ là chất oxi hóa ? A. 2NH3 + H2O2 +MnSO4 → MnO2 + (NH4)2SO4

B. 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl

C. 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

D. 2NH3 + 2 Na → 2NaNH2 + H2

Bài 6: Tính tổng hệ số cân bằng của phản ứng sau: Al + NaNO3 + NaOH + H2O → NaAlO2 + NH3 A. 29

B. 25

C. 21

D. 18

Bài 7: Cho Mg tác dụng với dd HNO3 loãng tạo khí N2O (là sản phẩm khử duy nhất). Tổng các hệ số trong phương trình hoá học là: A. 18

B. 13

C. 24

D. 10

CHỦ ĐỀ 4. CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ AMONI Bài 1: Cho lượng khí NH3 đi từ từ qua ống sứ chứa 3,2g CuO nung nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ; thu được rắn A và 1 hỗn hợp khí B. Chất rắn A phản ứng vừa đủ với 20 ml HCl 1M. a. Viết ptpu. b. Tính thể tích khí N2 (đktc) tạo thành sau phản ứng. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ II. NHÓM NITƠ

B. 3,36 lit

C. 10,08 lit

D. 6,72 lit

Bài 4: Hiện tượng nào xảy ra khi dẫn khí NH3 đi qua ống đựng bột CuO nung nóng A. Bột CuO từ màu đen sang màu trắng. B. Bột CuO từ màu đen sang màu đỏ, có hơi nước ngưng tụ. C. Bột CuO từ màu đen sang màu xanh, có hơi nước ngưng tụ. D. Bột CuO không thay đổi màu. Bài 5: Cho 200 gam dd FeCl3 16,25% vào dung dịch NH3 8,5% (vừa đủ) thu được dung dịch X và m gam kết tủa. Giá trị của m là: 2. BT về muối moni Lý thuyết và Phương pháp giải Nắm chắc kiến thức về tính chất hóa học của muối amoni: - Tác dụng với dung dịch kiềm: NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O - Phản ứng nhiệt phân: + Muối amoni chứa gốc của axit không có tính oxi hóa khi nung nóng bị phân hủy thành NH3 + Muối amoni chứa gốc cuả axit có tính oxi hóa khi bị nhiêt phân cho ra N2, N2O . - Áp dụng các công thức tính mol, nồng độ để giải quyết bài toán. Ví dụ minh họa Bài 1: Cho 23,9g hh X gồm NH4Cl và (NH4)2SO4 tác dụng hết với xút, đun nóng thu được 8,96 lít khí (đkc) a. Tính % khối lượng mỗi chất trong dd X. b. Cho 4,78g hh X tác dụng với BaCl2 có dư. Tính khối lượng kết tủa thu được

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ II. NHÓM NITƠ

Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 2: Hỗn hợp A gồm 2 muối NH4Cl và NH4NO3 được chia thành 2 phần bằng nhau: Phần 1: Tác dụng hết với AgNO3 thu được 14,35 gam kết tủa. Phần 2: Đun nóng với NaOH 0,5M tạo thành 6,72 lít khí (đktc) a. Tính khối lượng hh A. b. Tính thể tích NaOH cần dùng. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 3: Cho dd Ba(OH)2 đến dư vào 100ml dd X có chứa các ion: NH4+, SO42-, NO3- thì có 23,3 g một kết tủa được tạo thành và đun nóng thì có 6,72 lit (đktc) một chất khí bay ra. Nồng độ mol/l của (NH4)2SO4 và NH4NO3 trong dd X là: Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 4: Cho dd NH4NO3 tác dụng vừa đủ với dd hiđroxit của kim loại R (tº), thu được 4,48 lit khí (đktc) và dung dịch X. Cô cạn dd X thu được 26,1 gam muối khan. Kim loại R là: Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ II. NHÓM NITƠ

……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: Khi cho NH3 vào bình clo, lửa bùng cháy kèm theo "khói" trắng bay ra. "khói" trắng đó là: A. NH4Cl

B. HCl

C. N2

D. Cl2

Bài 2: Cho từ từ đến dư NH3 vào dd FeCl3, ZnCl2, AlCl3, CuCl2. Lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi được chất rắn X. Cho CO dư đi qua X nung nóng thì chất rắn thu được chứa: A. ZnO, Cu, Fe.

B. ZnO, Cu, Al2O3, Fe

C. Al2O3, ZnO, Fe

D. Al2O3, Fe.

Bài 3: Nhỏ từ từ dd NH3 cho đến dư vào ống nghiệm đựng dd CuSO4. Hiện tượng quan sát được là: A. Dd màu xanh thẫm tạo thành

B. Có kết tủa màu xanh lam tạo thành

C. Có kết tủa màu xanh lam tạo thành và có khí màu nâu đỏ thoát ra. D. Lúc đầu có kết tủa màu xanh lam, sau đó kết tủa tan dần tạo thành dd màu xanh thẫm. Bài 4: Có những nhận định sau về muối amoni: (1) Tất cả muối amoni đều tan trong nước; (2) Các muối amoni đều là chất điện li mạnh, phân li hoàn toàn tạo ra ion NH4+ có môi trường bazơ; (3) Muối amoni đều phản ứng với dd kiềm giải phóng khí amoniac; (4) Muối amoni kém bền đối với nhiệt. Nhóm gồm các nhận định đúng : A. 1, 2, 3

B. 1, 2, 4

C. 1, 3, 4

D. 2, 3, 4

Bài 5: Dẫn 2,24 lit NH3 (đktc) qua ống đựng 16 gam CuO (tº), phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn X. Thể tích dd HCl 2M đủ để tác dụng hết với X là: A. 0,15 lit

B. 0,05 lit

C. 0,1 lit

D. 0,2 lit

Bài 6: Cho 100 ml dung dịch X chứa Al(NO3)3 0,2M, Cu(NO3)2 0,1M và AgNO3 0,2M tác dụng với dung dịch NH3 dư thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 4,06.

B. 1,56.

C. 5,04.

D. 2,54

Bài 7: Cho dd (NH4)2SO4 20% vừa đủ vào cốc đựng 800 gam dd Ba(OH)2 8,55% (tº). Phản ứng hoàn toàn, trong cốc có m gam chất lỏng (bỏ qua sự bay hơi của nước). Giá trị của m là: A. 1050,4 gam

B. 693,2 gam

C. 970,8 gam

D. 957,2 gam

Bài 8: Cho 42,8 gam NH4Cl vào cốc sứ nặng 500 gam, nung cốc đến khối lượng không đổi thấy khối lượng cốc = m gam. Giá trị của m là: A. 542,8 gam

B. 529,2 gam

C. 513,6 gam

D. Kết quả khác

Bài 9: Nhiệt phân hoàn toàn 28,8 gam (NH4)2CO3 ở nhiệt độ cao thu được V lit khí (đktc). Giá trị của V là: A. 13,44 lít

B. 6,72 lít

C. 20,16 lít

D.8,96 lít

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ II. NHÓM NITƠ

CHỦ ĐỀ 5. CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ AXIT NITRIC B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: Cho m (g) hỗn hợp Fe và Cu tác dụng hết với 100 ml dung dịch HNO3 2,4 M có nung nóng thu được dung dịch A và một khí màu nâu đỏ. Cô cạn dung dịch A thu được 10,48 g hỗn hợp 2 muối khan. a. Tính m (g)? b. Cho 2 muối trong dung dịch A tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH. Tính nồng độ mol/l của dung dịch NaOH dùng cho phản ứng? Bài 2: Hoà tan hoàn toàn m gam Al trong dung dịch HNO3 thì thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí A (gồm NO và N2O) có tỉ khối dA/H2 = 16,75. Tính m? Bài 3: Hòa tan 38,4 gam Cu vào dd HNO3 loãng dư, thu được V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V: Bài 4: Hòa tan hỗn hợp gồm 0,1 mol Al và 0,2 mol Zn bằng 500 ml dd HNO3 vừa đủ, thu được dd A và không thấy khí thoát ra. Cô cạn dd A thu m gam muối.Giá trị của m: Bài 5: Hòa tan hoàn toàn hh X gồm 8,1 gam Al và 29,25 gam Zn bằng dd HNO3 12,6% (vừa đủ) thu được V lit N2O (đktc, khí duy nhất) và dd Y chứa 154,95 gam muối tan. Giá trị của V là: 2. Oxit, bazo tác dụng axit nitric Lý thuyết và Phương pháp giải - Sử dụng phương pháp quy đổi hỗn hợp các oxit kim loại về nguyên tố đơn giản. - Sử dụng kết hợp với bảo toàn electron và bảo toan nguyên tố để giải toán + Đối với oxit sắt: nếu trong một hỗn hợp nFeO = nFe2O3 thì coi hỗn hợp FeO, Fe2O3 là Fe3O4 + Nếu một bài toán có nhiều quá trình oxi hóa khử chúng ta chỉ cần để ý đến số oxi hóa của nguyên tố đó trước và sau phản ứng, sau đó dùng định luật bảo toàn e áp dụng chung cho cả bài toán. Ví dụ minh họa Bài 1: Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 46,4 gam hỗn hợp chất rắn X. Hoà tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO3 dư, thoát ra 8,96 lít (đktc) NO (sản phẩm khử duy nhất) và dd Y chứa m1 gam muối nitrat. a. Tính giá trị của m, m1 ? b. Số mol của HNO3 đã phản ứng là bao nhiêu? Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ II. NHÓM NITƠ

Bài 2: Nung 2,23 gam hh X gồm (Fe, Cu, Ag) trong oxi một thời gian thu được 2,71 gam hh Y. Hoà tan Y bằng dung dịch HNO3 dư, thu được 0,672 lít khí NO (sp khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được m gam muối. Tính khối lượng muối tạo thành và mol HNO3 phản ứng? Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 3: Nung m bột Cu trong oxi, sau 1 thời gian thu được 29,6 gam hỗn hợp chất rắn X gồm (Cu, CuO, Cu2O). Hòa tan hỗn hợp X trong HNO3 đặc, nóng vừa đủ thu được 6,72 lít khí NO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dd Y. Giá trị của m là: Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 4: Cho 30 gam hỗn hợp X gồm: Fe; FeO; Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư được 5,6 lít khí NO (đktc, sp khử duy nhất) và dung dịch Y. Số mol của HNO3 đã phản ứng là: Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 5: Nung 19,89 gam hh X gồm (Al, Zn, Mg) trong oxi một thời gian thu được 23,09 gam hh Y. Hoà tan Y bằng dung dịch HNO3 dư, thu được 1,12 lít khí N2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dd Z. Cô cạn dd Z thu m gam muối. Giá trị của m là: Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ II. NHÓM NITƠ

……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. 3. Nhiệt phân muối nitrat Lý thuyết và Phương pháp giải Các muối nitrat đều dễ bị nhiệt phân. - Nếu muối nitrat của kim loại đứng trước Mg → muối nitrit và O2 - Nếu muối của kim loại trung bình (từ Mg đến Cu) → oxit kim loại + NO2 + O2 - Nếu muối nitrat của kim loại sau Cu → kim loại + NO2 + O2 *Một số phản ứng đặc biệt: 2Fe(NO3)3 → Fe2O3 + 6NO2 + 3/2O2 NH4NO3 → N2O + 2H2O NH4NO2 → N2 + 2H2O Các lưu ý khi giải bài tập về phản ứng nhiệt phân muối nitrat: - Khối lượng chất rắn giảm bằng khối lượng khí đã sinh ra. - Khí sinh ra sau phản ứng thường được dẫn qua nước. Khi đó có phương trình phản ứng: 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 Ví dụ minh họa Bài 1: Nung nóng 66,2 gam Pb(NO3)2 thu được 55,4 gam chất rắn. a. Tính hiệu suất của phản ứng phân hủy. b. Tính thể tích các khí thoát ra (đkc) và tỷ khối của hỗn hợp khí so với không khí. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 2: Khi nhiệt phân hoàn toàn muối nitrat của kim loại hóa trị 1 thu được 32,4 gam kim loại và 10,08 lít khí (đktc). Xác định công thức và tính khối lượng muối ban đầu. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ II. NHÓM NITƠ

……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 3: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 300 ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH bằng Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 4: Phân huỷ hoàn toàn 18,8g muối nitrat của một kim loại hoá trị II, thu được 8g oxit của kim loại đó. Vậy kim loại chưa biết là: Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 5: Đem nung một khối lượng Cu(NO3)2 sau một thời gian dừng lại, làm nguội, rồi cân thấy khối lượng giảm 0,54g. Vậy khối lượng muối Cu(NO3) đã bị nhiệt phân là: Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 6: Nhiệt phân hoàn toàn 4,7 gam muối nitrat của kim loại M thu được 2 gam chất rắn. Công thức của muối là. Bài giải …………………………………………………………………………………………………………………….

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ II. NHÓM NITƠ

……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. CHỦ ĐỀ 6. NHIỆT PHÂN MUỐI NITRAT Bài 1: Nung nóng 66,2 gam Pb(NO3)2 thu được 55,4 gam chất rắn. a. Tính hiệu suất của phản ứng phân hủy. b. Tính thể tích các khí thoát ra (đkc) và tỷ khối của hỗn hợp khí so với không khí. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 2: Khi nhiệt phân hoàn toàn muối nitrat của kim loại hóa trị 1 thu được 32,4 gam kim loại và 10,08 lít khí (đktc). Xác định công thức và tính khối lượng muối ban đầu. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 3: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 300 ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH bằng Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ II. NHÓM NITƠ

Bài 4: Phân huỷ hoàn toàn 18,8g muối nitrat của một kim loại hoá trị II, thu được 8g oxit của kim loại đó. Vậy kim loại chưa biết là: Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 5: Đem nung một khối lượng Cu(NO3)2 sau một thời gian dừng lại, làm nguội, rồi cân thấy khối lượng giảm 0,54g. Vậy khối lượng muối Cu(NO3) đã bị nhiệt phân là: Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 6: Nhiệt phân hoàn toàn 4,7 gam muối nitrat của kim loại M thu được 2 gam chất rắn. Công thức của muối là. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: Hòa tan m gam Al vào dd HNO3 loãng vừa đủ, thu được 17,92 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2O và N2 biết tỉ khối hơi của X so với H2 là 18 (không còn sản phẩm khử nào khác) và dd Y chứa a gam muối nitrat. Giá trị của m là. A. 21,6

B. 97,2

C. 64,8

D. 194,4

Bài 2: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm (21,6 gam Ag và 32 gam Cu) trong HNO3 loãng dư thu được V lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm (NO2 và NO), biết tỉ khối hơi của Z so với H2 là 21(không còn sản phẩm khử nào khác) và dd Y. Giá trị của V là. A. 17,92

B. 13,44

C. 20,16

D. 15,68

Bài 3: Hòa tan 26,6 gam hỗn hợp X gồm (Ag, Cu, Fe) vào dung dịch HNO3 20,16% vừa đủ, thu được 6,72 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và m gam muối. Giá trị của m:

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 A. 54,5

B. 82,4

CHUYÊN ĐỀ II. NHÓM NITƠ C. 73,1

D. 55,8

Bài 4: Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam một kim loại M trong dung dịch HNO3 ta thu được 4,48 lít NO (đktc). Kim loại M là : A. Zn = 65.

B. Fe = 56.

C. Mg = 24.

D. Cu = 64.

Bài 5: Khi cho kim loại tác dụng với HNO3, thu được sản phẩm khử X. X không thể là chất nào sau đây: A. NO

B. N2

C. NH4NO3

D. N2O5

Bài 6: Những kim loại nào sau đây không tác dụng được với dd HNO3 đặc, nguội A. Fe, Al, Cr

B. Cu, Ag, Cr

C. Al, Fe, Cu

D. Mn, Ni, Al

Bài 7: Nhúng thanh Al vào dung dịch HNO3 loãng, không thấy có khí thoát ra. Kết luận nào sao đây là đúng: A. Al không phản ứng với dd HNO3 loãng

B. Al bị thụ động hóa trong dd HNO3 loãng

C. Al phản ứng với HNO3 tạo ra muối amoni

D. Cả A và B đều đúng

Bài 8: Hiện tượng nào xảy ra khi cho mảnh đồng kim loại vào dd HNO3 loãng A. Không có hiện tượng gì

B. dd có màu xanh, H2 bay ra

C. dd có màu xanh, có khí màu nâu bay ra D. dd có màu xanh, có khí không màu bay ra, bị hoá nâu trong không khí. Bài 9: Hoà tan hết 18,8 gam hỗn hợp Fe; FeO; Fe3O4; Fe2O3 trong dung dịch HNO3 đặc nóng dư được 3,36 lít khí NO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dd Y. Cô cạn dung dịch Y được m gam muối. Giá trị của m: A. 64,9

B. 60,5

C. 28,1

D. 65,3

Bài 10: Đốt cháy 5,6g bột Fe trong bình đựng O2 thu được 7,36g hỗn hợp X gồm 4 chất rắn. Hoà tan hỗn hợp X bằng dung dịch HNO3 vừa đủ thu được V ml (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO và NO2 (không còn sản phẩm khử nào khác của N+5) và dung dịch Z. Tỉ khối của Y so với H2 bằng 19. Giá trị của V là. A. 0,336 lít

B. 0,224 lít

C. 0,896 lít

D. 1,008 lít

Bài 11: Đem nung hỗn hợp A gồm: x mol Fe và 0,15 mol Cu, trong không khí một thời gian, thu được 63,2 gam hỗn hợp B, gồm hai kim loại trên và hỗn hợp các oxit của chúng. Đem hòa tan hết lượng hỗn hợp B trên bằng dung dịch HNO3 đậm đặc, thì thu được 0,6 mol NO2. Trị số của x là: A. 0,7 mol

B. 0,6 mol

C. 0,5 mol

D. 0,4 mol

Bài 12: Tìm phản ứng nhiệt phân sai: A. NH4NO3 −tº→ N2O + 2H2O

B. 2NaNO3 −tº→ 2NaNO2 + O2

C. 2AgNO3 −tº→ 2Ag + 2NO2 + O2

D. 2Fe(NO3)2 −tº→ 2FeO + 4NO2 + O2

Bài 13: Nung 67,2g hỗn hợp Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 sau pư thu được 4,48 lit khí oxi (đktc). Chất rắn sau khi nung có khối lượng là: A. 64g

B. 24g

C. 34g

D. 46g

Bài 14: Cho 17,7 gam hỗn hợp Cu, Zn, Mg tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu được dung dịch X, cô cạn dung dịch X thu được 67,3 gam muối khan (không có NH4NO3). Nung hỗn hợp muối khan này đến khối lượng không đổi thì thu được bao nhiêu gam chất rắn. A.26, 1

B. 25,1

C. 24,1

D. 23,1

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ II. NHÓM NITƠ

CHỦ ĐỀ 7. BÀI TẬP VỀ AXIT PHOPHORIC B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: Cho 44 gam NaOH 10% tác dụng với 10 gam axit H3PO4 39,2%. a. Muối thu được là muối gì? b. Tính nồng độ phần trăm muối trong dung dịch sau phản ứng. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 2: Cho 100 ml dung dịch H3PO4 0,2 M vào 1 lit dung dịch Ca(OH)2 0,012 M. Tính khối lượng muối tạo thành sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 3: Cho 44g NaOH vào dd chứa 39,2g H3PO4. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, đem cô cạn dd thu được đến cạn khô. Muối được tạo nên và khối lượng muối khan thu được là: Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 4: Số mol P2O5 cần thêm vào dd chứa 0,03 mol KOH để thu được dd chứa 2 muối K2HPO4 và KH2PO4 với số mol bằng nhau: Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ II. NHÓM NITƠ

……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 5: Cho 100 ml dung dịch H3PO4 tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH a M thu được 1,2 gam muối NaH2PO4 và 1,42 mol Na2HPO4. Giá trị của a là: Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. CHỦ ĐỀ 8. BÀI TẬP VỀ PHÂN BÓN A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Bài 1: Khối lượng của nguyên tố N có trong 200 g (NH4)2SO4 là Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 2: Thành phần chính của phân bón phức hợp amophot là: A. Ca3(PO4)2, (NH4)2HPO4

B. NH4NO3 ,Ca(H2PO4)2

C. NH4H2PO4,(NH4)2HPO4

D. NH4H2PO4 ,Ca(H2PO4)2

Bài 3: Phân bón nitrophotka (NPK) là hỗn hợp của A. (NH4)2HPO4 ,KNO3

B. (NH4)2HPO4,NaNO3

C. (NH4)3PO4 , KNO3

D. NH4H2PO4 ,KNO3

B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: Khi đổ KOH đến dư vào dd H3PO4, sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được muối A.K3PO4 và K2HPO4

B. KH2PO4

C. K3PO4

D. K3PO4 và KH2PO4

Bài 2: Khi đổ H3PO4 đến dư vào dd KOH, sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được muối A. K3PO4 và K2HPO4

B. KH2PO4

C. K3PO4

D. K3PO4 và K2HPO4

Bài 3: Thuốc thử dùng để nhận biết ion PO43- trong dung dịch muối photphat A. quỳ tím

B. Dung dịch NaOH

C. Dung dịch AgNO3

D. Dung dịch NaCl

Bài 4: Cho 2 mol KOH vào dd chứa 1,5 mol H3PO4. Sau phản ứng trong dd có các muối: A. KH2PO4 và K3PO4

B. KH2PO4 và K2HPO4 C. K3PO4 và K2HPO4

D. KH2PO4, K3PO4 và

K2HPO4 Bài 5: Cho dd có chứa 0,25 mol KOH vào dd có chứa 0,1 mol H3PO4. Muối thu được sau phản ứng là:

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 A. K2HPO4 và K3PO4

B. K2HPO4 và KH2PO4

CHUYÊN ĐỀ II. NHÓM NITƠ C. K3PO4 và KH2PO4

D. KH2PO4,

K2HPO4 và K3PO4 Bài 6: Trộn 50 ml dd H3PO4 1M với V ml dd KOH 1M thu được một muối trung hoà. Giá trị nhỏ nhất của V là: A. 200

B. 170

C. 150

D. 300

Bài 7: Cho 100 ml dd NaOH 1M tác dụng với 50 ml dd H3PO4 1M, dd muối thu được có nồng độ mol: A. 0,55 M

B. 0,33 M

C. 0,22 M

D. 0,66 M

Bài 8: Loại phân đạm nào sau đây có đọ dinh dưỡng cao nhất ? A. (NH4)2SO4.

B. CO(NH2)2.

C. NH4NO3.

D. NH4Cl.

Bài 9: Phần trăm về khối lượng của nguyên tố N trong (NH2)2CO là : A. 32,33%

B. 31,81%

C. 46,67%

D. 63,64%

C. NaNO3

D. K2CO3

Bài 10: Phân bón nào sau đây làm tăng độ chua của đất? A. KCl

B. NH4NO3

Bài 11: Để khử chua cho đất người ta thường sử dụng chất nào sau đây: A. Muối ăn

B. Thạch cao

C. Phèn chua

D. Vôi sống

Bài 12: Phát biểu nào sau đây là đúng: A. Thành phần chính của supephotphat kép gồm Ca(H2PO4)2 và CaSO4 B. Urê có công thức là (NH2)2CO C. Supephotphat chỉ có Ca(H2PO4)2

D. Phân lân cung cấp nitơ cho cây trồng

Bài 13: Phân đạm ure thường chứa 46% N. Khối lượng (kg) urê đủ cung cấp 70 kg N: A. 152,2

B. 145,5

C. 160,9

D. 200,0

Bài 14: Phân lân suphephotphat kép thực sản xuất được thường chỉ chứa 40% P2O5. Hàm lượng % Ca(H2PO4)2 trong phân: A. 69,0

B. 65,9

C. 71,3

D. 73,1

Bài 15: Phân kali KCl sản xuất được từ quặng sinvinit thường chỉ chứa 50% K2O. Hàm lượng % KCl trong phân bón đó: A. 72,9

B. 76

C. 79,2

D. 75,5

Bài 16: X là một loại phân bón hoá học. Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng có khí thoát ra. Nếu cho X vào dung dịch H2SO4 loãng sau đó thêm bột Cu vào thấy có khí không màu hoá nâu trong không khí thoát ra. X là A. NaNO3.

B. (NH4)2SO4.

C. (NH2)2CO.

D. NH4NO3.

CHỦ ĐỀ 9. ÔN TẬP VÀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ NHÓM NITƠ Bài 1: Cho 8,96 lít khí NH3 (ở đktc) đi qua bình đựng 40 gam CuO nung nóng thu được chất rắn X. Cho toàn bộ chất rắn X vào 800 ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng hoàn toàn thì thấy số mol HCl giảm đi một nửa. Hiệu suất của phản ứng khử CuO bởi NH3 là: A. 50%

B. 40%

C. 60%

D. 33,33%

Bài 2: Cho 4 lít N2 và 12 lít H2 vào bình kín để thực hiện phản ứng tổng hợp NH3. Biết hiệu suất phản ứng là 25%, hỗn hợp thu được sau phản ứng có thể tích là bao nhiêu (các thể tích khí đo trong cùng điều kiện)?

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 A. 12 lít

B. 14 lít

CHUYÊN ĐỀ II. NHÓM NITƠ C. 16 lít

D. 18 lít

Bài 3: Phải dùng bao nhiêu lít khí nitơ và bao nhiêu lít khí hiđro để điều chế 17,0 gam NH3? Biết rằng hiệu suất chuyển hóa thành amoniac là 25%? A. 22,4 lít N2 và 67,2 lít H2

B. 22,4 lít N2 và 134,4 lít H2

C. 44,8 lít N2 và 67,2 lít H2

D. 44,8 lít N2 và 134,4 lít H2

Bài 4: Cho 25 lít N2 và 60 lít H2 vào bình phản ứng, hỗn hợp thu được sau phản ứng có thể tích bằng 75 lít (thể tích các khí đo ở cùng điều kiện). Hiệu suất phản ứng là: A. 20%

B. 25%

C. 40%

D. 50%

Bài 5: Một hỗn hợp gồm 8 mol N2 và 16 mol H2 được nạp vào một bình kín có dung tích 4 lít và giữ ở nhiệt độ không đổi. Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng thì áp suất bằng 9/10 áp suất ban đầu. Hiệu suất phản ứng là? A. 15%

B. 17,5%

C. 20%

D. 22,5%

Bài 6: Hỗn hợp khí X gồm N2 và H2 có tỉ khối so với He bằng 1,8. Đun nóng X một thời gian trong bình kín (có bột Fe làm xúc tác) thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 bằng 3,913. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH3 là? A. 15%

B. 20%

C. 25%

D. 30%

Bài 7: Cho hỗn hợp gồm N2, H2, NH3 đi qua dung dịch H2SO4 đặc, dư thì thấy thể tích khí còn lại một nửa. Thành phần % theo thể tích của NH3 trong hỗn hợp đầu là bao nhiêu? A. 25%

B. 50%

C. 75%

D. 90%

Bài 8: Cho 4 lít N2 và 14 lít H2 vào bình phản ứng, hỗn hợp thu được sau phản ứng có thể tích bằng 16,4 lít (các thể tích khí được đo trong cùng điều kiện). Hiệu suất phản ứng là bao nhiêu? A. 20%

B. 30%

C. 40%

D. 50%

Bài 9: Điều chế NH3 từ hỗn hợp gồm N2 dư và H2 dư (tỉ lệ mol 1:3). Tỉ khối hỗn hợp trước so với hỗn hợp sau phản ứng là 0,9. Hiệu suất phản ứng là: A. 20%

B. 30%

C. 40%

D. 50%

Bài 10: Trong một bình kín dung tích 56 lít chứa đầy N2 và H2 theo tỉ lệ thể tích 1:4 ở 00C và 200 atm, có một ít bột xúc tác Ni. Nung nóng bình một thời gian, sau đó đưa về 00C thì áp suất trong bình giảm 10% so với áp suất ban đầu. Hiệu suất của phản ứng là: A. 18,75%

B. 20%

C. 30%

D. 25%

Bài 11: Cho 5 lít N2 và 15 lít H2 vào một bình kín dung tích không đổi . Ở 00C, áp suất trong bình là P1 atm. Đun nóng bình một thời gian thấy có 20% N2 tham gia phản ứng, đưa bình về nhiệt độ ban đầu thấy áp suất trong bình lúc này là P2 atm. Tỉ lệ P1 và P2 là: A. 6 : 10

B. 10: 6

C. 10:9

D. 9: 10

Bài 12: Một bình kín có thể tích 0,5 lít chứa 0,5 mol H2 và 0,5 mol N2 ở nhiệt độ thích hợp, khi đạt tới trạng thái cân bằng có 0,2 mol NH3 được tạo thành. Hiệu suất của phản ứng là bao nhiêu? A. 20%

B. 30%

C. 60%

D. 50%

Bài 13: Một hỗn hợp khí X gồm N2 và H2 có tỉ khối so với hiđro là 4,9. Cho hỗn hợp đi qua xúc tác thích hợp, nung nóng được hỗn hợp mới Y có tỉ khối so với hiđro là 6,125. Hiệu suất tổng hợp NH3 là:

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 A. 42,85%

B. 16,67%

CHUYÊN ĐỀ II. NHÓM NITƠ C. 40%

D. 33,33%

Bài 14: Cho hỗn hợp N2 và H2 vào bình phản ứng có nhiệt độ không đổi. Sau một thời gian phản ứng, áp suất khí trong bình giảm 5% so với áp suất ban đầu. Biết tỉ lệ số mol của nitơ đã phản ứng là 10%. Thành phần phần trăm về số mol của N2 và H2 trong hỗn hợp đầu là: A. 15% và 85%

B. 82,35% và 77,5% C. 25% và 75%

D. 22,5% và 77,5%

Bài 15: Một bình kín dung tích không đổi chứa hỗn hợp cùng thể tích khí N2 và H2 ở 00C, 100 atm. Sau khi tiến hành tổng hợp NH3, đưa nhiệt độ bình về 00C, áp suất mới của bình là 90 atm. Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 là: A. 10%

B. 25%

C. 20%

D. 30%

Bài 16: Nung nóng 0,5 mol hỗn hợp X gồm H2, N2 trong bình kín có xúc tác thích hợp, sau một thời gian thu được hỗn hợp Y. Cho 1/2 hỗn hợp Y đi qua ống sứ đựng CuO dư, nung nóng thấy khối lượng chất rắn trong ống giảm nhiều nhất là 3,2 gam. Tỉ khối hơi của X so với H2 là: A. 3,9

B. 7,2

C. 3,6

D. 11,4

Bài 17: Nung nóng hỗn hợp gồm 0,5 mol N2 và 1,5 mol H2 trong bình kín (có xúc tác) rồi đưa về nhiệt độ toC thấy áp suất trong bình lúc này là P1. Sau đó cho một lượng dư H2SO4 đặc vào bình (nhiệt độ lúc này trong bình là t0C) đến khi áp suất ổn định thì thấy áp suất trong bình lúc này là P2 (P1= 1,75P2). Hiệu suất tổng hợp NH3 là: A. 65%

B. 70%

C. 50%

D. 60%

Bài 18: Muối amoni đicromat bị nhiệt phân theo phương trình: (NH4)2Cr2O7 →Cr2O3+ N2+ 4H2O Khi nhiệt phân 48 gam muối này thấy còn 30 gam hỗn hợp chất rắn và tạp chất không bị biến đổi. Phần trăm tạp chất trong muối là: A. 8,5

B. 6,5

C. 7,5

D. 5,5

Bài 19: Có 2 dung dịch A, B . Mỗi dung dịch chỉ chứa 2 cation và 2 anion (không trùng lặp giữa các loại ion) trong số các ion sau: K+ (0,15 mol), H+ (0,2 mol), Mg2+ (0,1 mol), NH4+ (0,25 mol), Cl- (0,1 mol), SO42(0,075 mol), NO3- (0,25 mol), CO32- (0,15 mol). Làm bay hơi (không xảy ra phản ứng hóa học) của 2 dung dịch A, B thì thu được chất rắn khan lần lượt là: A. 22,9 gam và 25,3 gam

B. 25,4 gam và 25,3 gam

C. 22,9 gam và 12,7 gam

D. 25,4 gam và 12,7 gam

Bài 20: Hòa tan 1,37 gam Ba vào 30 gam dung dịch (NH4)2SO4 5,38%. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm m gam. Giá trị của m là: A. 1,30 gam

B. 1,32 gam

C. 0,96 gam

D. 1,45 gam

Bài 21: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp X gồm NH4NO3, NH4HCO3 thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 là 18,625. Dẫn hỗn hợp Y qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy thu được 10 gam kết tủa. Hàm lượng % của nguyên tố N trong hỗn hợp X là? A. 12,78%

B. 30,45%

C. 17,57%

D. 29,28%

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ II. NHÓM NITƠ

Bài 22: Lấy V ml dung dịch HNO3 67% (d=1,4 g/ml) pha loãng bằng nước được dung dịch mới hòa tan vừa đủ 4,5 gam Al và giải phóng hỗn hợp khí X gồm NO và N2O (sản phẩm khử duy nhất) có tỉ khối so với H2 bằng 16,75. Thể tích khí đo ở đktc. Giá trị của V bằng: A. 22,33 ml

B. 23,23 ml

C. 44,33 ml

D. 43,46 ml

Bài 23: Cho 3,76 gam hỗn hợp X gồm Mg và MgO có tỉ lệ mol tương ứng là 14:1 tác dụng hết với dung dịch HNO3 thì thu được 0,448 lít một khí duy nhất (đo ở đktc) và dung dịch Y. Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu được 23 gam chất rắn khan T. Xác định số mol HNO3 đã phản ứng: A. 0,28

B. 0,36

C. 0,32

D. 0,34

Bài 24: Hòa tan 12 gam Mg trong V (lít ) dung dịch HNO3 2M thu được 2,24 lít khí N2O (đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là: A. 74

B. 76

C. 70

D. 72

Bài 25: Cho 9,55 gam hỗn hợp gồm Mg, Al và Zn tác dụng vừa đủ với 870 ml dung dịch HNO3 1M thu được dung dịch chứa m gam muối và 0,06 mol hỗn hợp khí N2 và N2O. Tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 là 20,667. Giá trị của m là: A. 54,95

B. 42,55

C. 40,55

D. 42,95

Bài 26: Cho 9,6 gam kim loại R tác dụng với 500 ml dung dịch HNO3 cM vừa đủ thu được 2,24 lít khí A (sản phẩm khử duy nhất, đktc) và dung dịch B. Cô cạn dung dịch B thu được 59,2 gam muối khan. A là khí nào đây? A. NH4NO3

B. NO

C. NO2

D. N2O

Bài 27: Hòa tan 5,95 gam hỗn hợp Zn, Al có tỉ lệ mol 1:2 bằng dung dịch HNO3 loãng dư thu được 0,896 lít một sản phẩm khử X duy nhất chứa nitơ. Sản phẩm X là: A. N2O

B. N2

C. NO

D. NO2

Bài 28: Hòa tan hoàn toàn m gam kim loại X bằng 200 ml dung dịch HNO3 loãng, lạnh vừa đủ thu được dung dịch Y. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nhẹ thấy có 224 ml khí (đktc). Nồng độ mol của dung dịch HNO3 là: A. 0,05

B. 0,3

C. 0,5

D. 1,0

Bài 29: Chia m gam hỗn hợp gồm 3 kim loại Mg, Al, Cu thành 2 phần bằng nhau: -Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu được 10,528 lít khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất). -Phần 2: Tác dụng vừa đủ với Cl2 thu được 27,875 gam hỗn hợp muối clorua. Khối lượng m gam hỗn hợp kim loại là: A. 22,38 gam

B. 11,19 gam

C. 44,56 gam

D. 5,628 gam

Bài 30: Hòa tan 6,21 gam kim loại M trong V ml dung dịch HNO3 0,2M vừa đủ thu được 1,68 lít hỗn hợp khí X (ở đktc) gồm 2 khí không màu, không hóa nâu ngoài không khí (không còn sản phẩm khử nào khác). Tỉ khối hơi của X so với H2 là 17,2. Kim loại M và giá trị của V là: A. Al và 8,4 lít

B. Mg và 8,4 lít

C. Mg và 4,2 lít

D. Al và 4,2 lít

Bài 31: Cho 4,86 gam bột nhôm tác dụng với lượng dư dung dịch HNO2. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 2,24 lít khí NO (đktc) và dung dịch X. Đem cô cạn cẩn thận dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là:

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 A. 40,74

B. 21,3

CHUYÊN ĐỀ II. NHÓM NITƠ C. 38,34

D. 23,46

Bài 32: Cho một lượng Al phản ứng vừa đủ với 2 lít dung dịch HNO3 nồng độ a M, thu được 0,2 mol N2 và dung dịch X. Cho NaOH dư vào dung dịch X, đun nóng thu được 0,1 mol khí. Giá trị của a là: A. 1,4M

B. 3,4M

C. 2,8M

D. 1,7M

Bài 33: Hòa tan 1,68 gam kim loại Mg vào V lít dung dịch HNO3 0,25M vừa đủ thu được dung dịch X và 0,448 lít một chất khí Y duy nhất. Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu được 11,16 gam muối khan. Công thức phân tử của khí Y và thể tích dung dịch HNO3 đã dùng là: A. NO và 0,32 lít

B. NO và 0,72 lít

C. N2O và 0,32 lít

D. N2O và 0,72 lít

Bài 34: Cho m gam Al phản ứng vừa đủ với dung dịch có chứa 0,58 mol HNO3 thu được hỗn hợp gồm 0,03 mol N2O và 0,02 mol NO. Giá trị của m là: A. 2,7

B. 16,2

C. 27

D. 4,14

Bài 35: Hòa tan hoàn toàn 7,15 gam kim loại M hóa trị 2 vào lượng dư dung dịch HNO3 loãng, thu được 0,448 lít(đktc) hỗn hợp 2 khí không màu, không hóa nâu trong không khí (số mol hai khí bằng nhau) và dung dịch chứa 21,19 gam muối. Kim loại M là: A. Fe

B. Ca

C. Mg

D. Zn

Bài 36: Khi cho 26,4 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư thấy thoát ra 8,96 lít hỗn hợp X gồm hai khí có tỉ lệ mol 1:1, trong đó có một khí màu nâu (phản ứng không tạo muối amoni, khí đo ở đktc). Xác định các khí có trong X. A. NO và NO2

B. N2 và N2O

C. NO2 và N2

D. NO2 và N2O

Bài 37: Hòa tan 12 gam Mg trong V ml dung dịch HNO3 2M vừa đủ thu được 2,24 lít khí N2O (đktc) và dung dịch X. Giá trị của V là: A. 500

B. 600

C. 625

D. 725

Bài 38: Hòa tan 0,03 mol FexOy trong dung dịch HNO3 dư thấy sinh ra 0,672 lít khí X duy nhất (đktc). X là: A. NO2

B. NO

C. N2O

D. N2

Bài 39: Hòa tan hoàn toàn 21,6 gam kim loại M vào dung dịch HNO3 thu được dung dịch D và không có khí thoát ra. Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu được 6,72 lít khí (đktc). M là kim loại nào dưới đây? A. Fe

B. Al

C. Cu

D. Mg

Bài 40: Hòa tan hoàn toàn 1,35 gam Al bằng dung dịch HNO3 thoát ra 336 ml khí X (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Công thức phân tử của khí X là: A. N2

B. N2O

C. NO

D. NO2

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ II. NHÓM NITƠ

KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ II Câu 1: Ở nhiệt độ thường nitơ khá trơ về mặt hoạt động là do A. Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.

B. Nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm.

C. Phân tử nitơ có liên kết ba khá bền.

D. Phân tử nitơ không phân cực.

Câu 2: Khi có tia lửa điện hoặc nhiệt đọ cao. Nitơ tác dụng trực tiếp với oxi tạo ra hợp chất X. X tiếp tục tác dụng với oxi trong không khí tạo thành hợp chất Y. Công thức của X, Y lần lượt là A. N2O, NO.

B. NO2, N2O5.

C. NO, NO2

D. N2O5, HNO3.

Câu 3: Nitơ có số oxi hóa âm trong hợp chất với nguyên tố nào sau đây ? A. H.

B. Q.

C. Cl.

D. F.

Câu 4: Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế N2 bằng cách A. nhiệt phân NaNO2.

B. đun hỗn hợp NaNO2 và NH4Cl.

C. thủy phân Mg3N2.

D. phân hủy khí NH3.

Câu 5: Trong phòng thí nghiệm thường điều chế HNO3 bằng phản ứng A. NaNO3 + H2SO4(đ) → HNO3 + NaHSO4.

B. 4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3.

C. N2O5 + H2O → 2HNO3.

D. 2Cu(NO3)2 + 2H2O →Cu(OH)2 + 2HNO3.

Câu 6: Hợp chất X tan trong nước tạo dung dịch không màu. Dung dịch này không tạo kết tủa với dung dịch BaCl2, khi phản ứng với NaOH tạo ra khí có mùi khai, khi phản ứng với dung dịch HCl tạo ra khí làm đục nước vôi trong và làm mất màu dung dịch thuốc tím. Chất này là A.NH4HSO3.

B. Na2SO3.

C. NH4HCO3.

D. (NH4)2CO3.

Câu 7: Khi nhiệt phân, dãy muối rắn nào dưới đây đều sinh ra một khí duy nhất ? A. KNO3 , Ca(NO3)2.

B. AgNO3, Hg(NO3)2.

C. KNO3 , AgNO3.

D. Ca(NO3)2, Mg(NO3)2.

Câu 8: Phản ứng nhiệt không đúng là A. 2KNO3 →2KNO2 + O2.

B. NH4NO3 →N2 + 2H2O.

C. NH4Cl →NH3 + HCl.

D. 2NaHCO3 →NaCO3 + CO2 + H2O.

Câu 9: Đem nung các chất sau: KNO3, NH4NO3, NH4NO2, NH4Cl, Ba(HCO3)2, AgNO3, NH4HCO3, FeCO3, Cu(NO3)2. Số chất khí (không kể hơi nước) thu được là A. 7.

B. 5.

C. 8.

D. 6.

Câu 10: Dãy chuyển hóa dưới đây không thực hiện được ? A. N2 →NH3 → NO →HNO3

B. NaNO2 →NaNO3 → NO2 →HNO3

C. NH4NO3 →NaNO3 →NO → NO3

D. NO →NO2 →NaNO3 →HNO3.

Câu 11: Cho P2O5 tác dụng với dung dịch NaOH thu được một dung dịch gồm hai chất. Hai chất đó có thể là A. Na3PO4 và H3PO4 .

B. NaH2PO4 và Na3PO4 .

C. Na2HPO4 và Na3PO4 .

D. NaOH và Na2HPO4 .

Câu 12: Cho sơ đồ phản ứng sau : Ca3(PO4)2 → X →Y →Ag3PO4 Cặp chất X, Y là

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 A. P, P2O5 .

B. P, H3PO4

CHUYÊN ĐỀ II. NHÓM NITƠ C. H3PO4 , K3PO4.

D. P2O5 , K3PO4.

Câu 13: Phản ứng nào sau đây không xảy ra ? A. H3PO4 + Ca(H2PO4)2

B. Na3PO4 + Ca(H2PO4)2

C. Ca(H2PO4)2 + NaOH

D. Ca3(PO4)2 + H3PO4.

Câu 14: Cho sơ đồ sau : X + Y Ca3(PO4)2 + H2O, Số cặp chất X, Y thỏa mãn là A. 6.

B. 5.

C. 3.

D. 4.

Câu 15: Amophot là hỗn hợp các muối A. (NH4)3PO4 và (NH4)2HPO4.

B. (NH4)2HPO4 và NH4H2PO4.

C. (NH4)3PO4 và KH2PO4.

D. KH2PO4 và (NH4)3PO4.

Câu 16: Nung một lượng NH3 trong bình kín. Sau một thời gian đưa về nhiệt độ ban đầu thấy áp suất khí trong bình tăng 1,5 lần so với áp suất ban đầu. Tỉ lệ NH3 bị phân hủy là A. 25%.

B. 33%.

C. 50%.

D. 67%.

Câu 17: Cho 2,3 gam Na vào 200 ml dung dịch (NH4)2SO4 1M,Đun nóng thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là A. 1,12.

B. 2,24.

C. 3,36.

D. 10,08.

Câu 18: Cho 14,8 gam Ca(OH)2 vào 150 gam dung dịch (NH4)2SO4 26,4% rồi đun nóng thu được V lít (đktc) khí X (giả sử toàn bộ khí sinh ra thoát ra khí dung dịch ). Để đốt cháy hết V lít khí X trên cần vừa đủ lượng O2 sinh ra khi nung m gam KClO3 (có xúc tác). Giá trị của m là A. 24,5.

B. 49.

C. 36,75.

D. 12,25.

Câu 19: Cho 3 gam Al phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 28 gam HNO3 thu được khí X và dung dịch không chứa NH4NO3. Khí X là A. N2.

B. N2O.

C. NO.

D. NO2.

Câu 20: Cho 3,58 gam Al phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 28 gam HNO3 dư thu được 0,04 mol NO và 0,06 mol NO2 và dung dịch chứa m gam muối nitrat (không có NH4NO3). Giá trị của m là A. 9,78.

B. 11,02.

C. 14,74.

D. 17,22.

Câu 21: Nung 18,96 ham hỗn hợp X gồm Cu, Cu(NO3)2 trong bình kín không chứa không khí đến khi phản ứng hoàn toàn thu được m gam rắn Y. Để hòa tan hết Y cần dùng 400 ml dung dịch HNO3 1M thu được a mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m và a lần lượt là A. 12,48 và 0,08

B. 13,44 và 0,04

C. 12,48 và 0,04

D. 13,44 và 0,08

Câu 22: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Al, Zn, Mg trong oxi, sau một thời gian thu được 2,71 gam hỗn hợp Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO3 dư, thu được 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, (đktc)). Số molHNO3 đã phản ứng là A. 0,18.

B. 0,15.

C. 0,16.

D. 0,12.

Câu 23: Hòa tan 19 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO3 1M sau đó thêm vào 500 ml dung dịch HCl 2M. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và khí NO duy nhất. Phải thêm bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1M vào X để kết tủa hết Cu2+ ? A. 600 ml.

B. 800 ml.

C. 400 ml.

D. 120 ml.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ II. NHÓM NITƠ

Câu 24: Nung nóng hoàn toàn 27,3 gam hỗn hợp NaNO3, Cu(NO3)2. Hỗn hợp khí thoát ra được dẫn vào nước dư thì thấy có 1,12 lít khí (đktc) khong bị hấp thụ (lượng O2 hòa tan không đáng kể). Khối lượng Cu(NO3)2 trong hỗn hợp ban đầu là A. 9,4 gam.

B. 10,3 gam.

C. 14,1 gam.

D. 18,8 gam.

Câu 25: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp x mol AgNO3 và y mol Cu(NO3)2 được hỗn hợp khí có Mtb = 42,5. Tỉ số bằng: A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 26: Cho một miếng photpho vào 600 gam dung dịch HNO3 18,9%. Phản ứng tạo H3PO4 và NO. Dung dịch sau phản ứng có tính axit và phải trung hòa bằng 3 lít dung dịch NaOH 1M. Khối lượng miếng photpho ban đầu là A. 31 gam.

B. 37,2 gam.

C. 27,9 gam.

D. 24,8 gam.

Câu 27: Cho phản ứng sau : KMnO4 + PH3 + H2SO4 → K2SO4 + MnO2 + H3PO4 + H2O Sau khi cân bằng phản ứng hệ số của PH3 và H2SO4 tương ứng là a và b. TỈ lệ a : b cố giá trị là A. 5 : 4.

B. 5 : 6.

C. 3 : 4.

D. 3 : 6.

Câu 28: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho trong oxi dư. Cho sản phẩm tạo thành tác dụng với 50 gam dung dịch NaOH 32%. Muối tạo thành trong dung dịch phản ứng là A. Na2HPO4

B. Na2PO4 .

C. NaH2PO4.

D. Na2HPO4 , NaH2PO4.

Câu 29:Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế HNO3 từ A. NH3 và O2

B. NaNO2 và H2SO4 đặc.

C. NaNO3 và H2SO4 đặc.

D. NaNO2 và HCl đặc.

Câu 30: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HNO3 không đóng vai trò chất oxi hóa ? A. ZnS + HNO3(đặc nóng)

B. Fe2O3 + HNO3(đặc nóng)

C. FeSO4 + HNO3(loãng)

D. Cu + HNO3(đặc nóng)

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ III. NHÓM CACBON - SILIC

CHUYÊN ĐỀ III. NHÓM CÁCBON – SILIC CHỦ ĐỀ 1. BÀI TẬP LÝ THUYẾT VỀ TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA CACBON, SILIC B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: Chọn câu trả lời đúng: Trong phản ứng hoá học, cacbon A. Chỉ thể hiện tính khử.

B. Vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hóa.

C. Chỉ thể hiện tính oxi hoá.

D. Không thể hiện tính khử và tính oxi hoá.

Bài 2: Cho các chất: O2 (1),CO2 (2), H2 (3), Fe2O3 (4), SiO2 (5), HCl (6), CaO (7), H2SO4 đặc (8), HNO3 (9), H2O (10), KMnO4 (11). Cacbon phản ứng trực tiếp được với bao nhiêu chất? A. 12.

B. 9.

C. 11.

D. 10

Bài 3: Để phòng nhiễm độc CO, là khí không màu, không mùi, rất độc người ta dùng chất hấp thụ là A. Đồng (II) oxit và mangan oxit.

B. Đồng (II) oxit và magie oxit.

C. Đồng (II) oxit và than hoạt tính.

D. Than hoạt tính.

Bài 4: CO2 không cháy và không duy trì sự cháy nhiều chất nên được dùng để dập tắt các đám cháy. Tuy nhiên, CO2 không dùng để dập tắt đám cháy nào dưới đây? A. Đám cháy do xăng, dầu.

B. Đám cháy nhà cửa, quần áo.

C. Đám cháy do magie hoặc nhôm.

D. Đám cháy do khí ga.

Bài 5: “Nước đá khô” không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh và khô rất tiện cho việc bảo quản thực phẩm. Nước đá khô là A. CO rắn.

B. SO2 rắn.

C. H2O rắn.

D. CO2 rắn.

Bài 6: Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng nào sai? A. SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O

B. SiO2 + 4HCl → SiCl4 + 2H2O

C. SiO2 + 2C → Si + 2CO

D. SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si

Bài 7: Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp Al2O3, CuO, MgO, Fe2O3 (nóng) sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn là A. Al2O3, Cu, MgO, Fe

B. Al, Fe, Cu, Mg.

C. Al2O3, Cu, Mg, Fe

D. MgO, Al2O3, CuO, Fe2O3

Bài 8: Tính khử của cacbon thể hiện ở phản ứng nào trong số các phản ứng sau A. 2C + Ca → CaC2

B. C + 2H2 → CH4

C. 3 C + 4 Al → Al4C3

D. C + O2 → CO2

Bài 9: Than được dùng làm chất độn cao su, sản xuất mực in, xi đánh giầy là: A. Than chì

B. Than muội

C. Than gỗ

D. Than cốc

Bài 10: Câu 10: Cacbonmonooxit có phản ứng với nhóm chất nào sau đây A. O2, Fe2O3, CuO

B. O2, Ca(OH)2, CaO

C. CuO, CuSO4, Cu(OH)2

D. O2 , Al, Al2O3

Bài 11: Silic tác dụng với chất nào sau đây ở nhiệt độ thường A. O2

B. F2

C. Cl2

D. Br2

Bài 12: Phản ứng dùng để khắc hình, khắc chữ lên thủy tinh là phản ứng giữa SiO2 với: A. H2SO4

B. HCl

Bài 13: Cặp chất nào sau đây không có phản ứng xảy ra

C. HNO3

D. HF

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 A. CaO và CO2

B. H2CO3 và K2SiO3

CHUYÊN ĐỀ III. NHÓM CACBON - SILIC C. SiO2 và HCl

D. NaOH và CO2

Bài 14: Khí CO2 điều chế trong phòng TN thường lẫn khí HCl và hơi nước. Để loại bỏ HCl và hơi nước ra khỏi hỗn hợp, ta dùng A. Dung dịch NaOH đặc. B. Dung dịch NaHCO3 bão hoà và dung dịch H2SO4 đặc. C. Dung dịch H2SO4 đặc.

D. Dung dịch Na2CO3 bão hoà và dung dịch H2SO4

Bài 15: Khẳng định nào sau đây sai? A. Tất cả các muối silicat đều không tan (trừ muối của kim loại kiềm, muối amoni) B. Silicagen là axit silixic mất nước một phần. C. Axit silixic là axit yếu nhưng mạnh hơn axit cacbonic. D. Tất cả muối silicat của kim loại kiềm đều bị thủy phân mạnh Bài 16: CO không khử được các oxit trong nhóm nào sau đây ? A. Fe2O3, MgO

B. MgO, Al2O3

C. Fe2O3, CuO

D. ZnO, Fe2O3,

Bài 17: Nhóm nào sau đây gồm các muối không bị nhiệt phân ? A. CaCO3, Na2CO3, KHCO3

B. Na2CO3, K2CO3, Li2CO3

C. Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, KHCO3

D. K2CO3, KHCO3, Li2CO3

Bài 18: Phản ứng nào sau đây không đúng ? A. SiO2 + Na2CO3 −tº→ Na2SiO3 + CO2

B. Na2SiO3 + CO2 + H2O → Na2CO3 + H2SiO3

C. Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2

D. SiO2 + 2NaOH (loãng) → Na2SiO3 + H2O

CHỦ ĐỀ 2. BÀI TẬP CO2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM Bài 1: Sục 4,48l khí CO2 (đktc) vào 500ml dd NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M. Tính m kết tủa thu được? Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 2: Cho 1,344 lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 2 lít dung dịch X chứa NaOH 0,04M và Ca(OH)2 0,02M thu được m gam kết tủa. Xác định giá trị của m. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ III. NHÓM CACBON - SILIC

Bài 3: Sục 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 300ml dd Ca(OH)2 0,2M và NaOH 0,3 M thu được m (g) kết tủa và dd Y. Cô cạn dd Y thu được m’( g) chất rắn khan. Tìm m và m’ ? Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. 2. Bài toán nghịch: VD: Cho x mol CO2 tác dụng với a mol OH- tạo thành b kết tủa ( b mol muối trung hòa). Tìm giá trị x biết a, b. Giải: Với bài toán này thì chúng ta chú ý đến giá trị a, b. - Nếu a = 2b thì bài toán rất đơn giản x = b - Nếu a > 2b thì bài toán có thể có 2 đáp số vì xảy ra 2 trường hợp + Trường hợp 1: OH- dư, tức là chỉ xảy ra phản ứng (2) Vậy x= b + Trường hợp 2: Xảy ra cả 2 phản ứng (1), (2): Vậy x= a – b Ví dụ minh họa Bài 1: Thổi V lít khí CO2 (đktc) vào 100ml dd Ca(OH)2 1M thu được 6g kết tủa. Lọc kết tủa đun nóng dd lại thấy có kết tủa nữa. Tìm V? Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 2: Cho V lít CO2 ( đktc) tác dụng 500ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M tạo thành 10 gam kết tủa . Tính giá trị của V? Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: Sục khí CO2 vào dd nước vôi trong, hiện tượng xảy ra: A. Có kết tủa ngay, lượng kết tủa tăng dần qua một cực đại rồi sau đó tan trở lại hết.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ III. NHÓM CACBON - SILIC

B. Một lúc mới có kết tủa, lượng kết tủa tăng dần qua một cực đại rồi lại giảm. C. Có kết tủa ngay, nhưng kết tủa tan trở lại ngay sau khi xuất hiện. D. Có kết tủa ngay, lượng kết tủa tăng dần đến một giá trị không đổi. Bài 2: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO2 (đktc) vào dung dịch nước vôi trong có chứa 0,25 mol Ca(OH)2. Sản phẩm muối thu được sau phản ứng gồm? A. Chỉ có CaCO3

B. Chỉ có Ca(HCO3)2

C. Cả CaCO3 và Ca(HCO3)2

D. Không có cả 2 chất CaCO3 và Ca(HCO3)2

Bài 3: Hấp thụ hoàn toàn 0,672 lít CO2 (đktc) vào 2 lít Ca(OH)2 0,01M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 1g.

B. 1,5g

C. 2g

D. 2,5g

Bài 4: Sục 2,24 lít (đktc) CO2 vào 100ml hỗn hợp dung dịch gồm KOH 1M và Ba(OH)2 0,75M. Sau khi khí bị hấp thụ hoàn toàn thấy tạo m gam kết tủa. Tính m A.19,7g

B. 14,775g.

C. 23,64g

D. 16,745g

Bài 5: Thổi V lít khí CO2 (đktc) vào 100ml dd Ca(OH)2 thu được 6g kết tủa. Lọc kết tủa đun nóng dd lại thấy có 4 gam kết tủa nữa. Giá trị của V là: A. 2,24 lít

B. 2,688 lít

C.6,72 lít

D. 10,08 lít

Bài 6: Hấp thụ hoàn toàn 27,552 lít (đktc) CO2 vào m gam dd Ba(OH)2 34,2%, phản ứng hoàn toàn thu được 175,33 gam kết tủa. Giá trị m là: A. 1060

B. 265

C. 530

D. 2120

Bài 7: A là hh khí gồm CO2 , SO2. dA/ H2 = 27. Dẫn a mol hh khí A qua bình đựng 1 lít dd NaOH 1,5aM. Sau phản ứng cô cạn cẩn thận dd thu được m (g) muối khan. Tìm m theo a? A. 80a

B. 105a

C. 94a

D. 103a

Bài 8: Sục V lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH)2 1M và NaOH 1M. Sau phản ứng thu được 19,7 gam kết tủa. Giá trị của V là A. 2,24 hoặc 4,48

B. 2,24 hoặc 11,2

C. 6,72 hoặc 4,48

D. 5,6 hoặc 11,2.

CHỦ ĐỀ 3. BÀI TOÁN KHỬ OXIT KIM LOẠI BẰNG C VÀ CO Bài 1: Khử 16g hỗn hợp các oxit kim loại: FeO, Fe2O3, Fe3O4, CuO, PbO bằng khí CO ở nhiệt độ cao, khối lượng chất rắn thu được là 11,2 g. Tính thể tích khi CO đã tham gia phản ứng (đktc) Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 2: Dẫn một luồng khí CO dư qua ống sứ đựng Fe3O4 và CuO nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 2,32 gam hỗn hợp kim loại. Khí thoát ra khỏi bình được dẫn qua dung dịch nước vôi trong dư thu được 5 gam kết tủa. Tính tổng khối lượng 2 oxit trong hỗn hợp đầu.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ III. NHÓM CACBON - SILIC

B. CO + Cl2 → COCl2

C. 3CO + Al2O3 −tº→ 2Al + 3CO2↑

D. 2CO + O2 −tº→ 2CO2↑

Bài 2: Nhóm gồm các khí đều cháy được (pứ với oxi) là: A. CO, CO2.

B. CO, H2.

C. O2, CO2.

D. Cl2, CO.

Bài 3: Khí B có tính chất: rất độc, không màu, ít tan trong nước, cháy trong không khí sinh ra chất khí làm đục nước vôi trong. Khí B là: A. H2.

B. CO.

C. Cl2.

D. CO2.

Bài 4: Dẫn luồng khí CO qua hổn hợp Al2O3, MgO, Fe2O3, CuO (nóng) sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn là A. Al2O3, MgO, Fe, Cu

B. Al,Fe,Cu,Mg

C. Al2O3, Mg, Fe, Cu

D. Al2O3, MgO, Fe3O4, Cu

Bài 5: Cho khí CO (dư) đi vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần không tan Z gồm A. MgO, Fe, Cu.

B. Mg, Fe, Cu.

C. MgO, Fe3O4, Cu.

D. Mg, Al, Fe, Cu.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ III. NHÓM CACBON - SILIC

Bài 6: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO và H2 phản ứng với một lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và Fe3O4 nung nóng.. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,48 gam. Giá trị của V là A. 0,448.

B. 0,672

C. 0,224.

D. 0,560.

Bài 7: Cho luồng khí CO (dư) đi qua 56 gam hỗn hợp X gồm CuO và MgO nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 49,6 gam chất rắn. Khối lượng CuO có trong hỗn hợp X là A. 48 gam.

B. 40 gam.

C. 16 gam

D. 32 gam.

Bài 8: Khử hoàn toàn một oxit sắt X ở nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu được 33,6 gam Fe và 17,92 lít khí CO2 (đktc). Công thức của X và giá trị V lần lượt là A. Fe3O4 và 17,92.

B. Fe3O4 và 8,96

C. FeO và 8,96

D. Fe2O3 và 17,92.

Bài 9: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) đi qua một ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí X. Dẫn toàn bộ khí X ở trên vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 thì tạo thành 19 gam kết tủa. Giá trị của V là: A.12,768

B. 2,128

C. 4,256

D. 8,512

Bài 10: Khử hoàn toàn m gam Fe2O3 bằng V lít khí CO (vừa đủ) thu được chất rắn

C. Hòa tan hoàn toàn

chất rắn C thu được bằng dung dịch axit HNO3 thu được 6,72 lít NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của V là: A. 6,72 lít

B. 8,96 lít

C. 10,08 lít

D. 11,2 lít

CHỦ ĐỀ 4. CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ MUỐI CACBONAT Bài 1: Có hỗn hợp A gồm 3 muối NH4HCO3, NaHCO3 và Ca(HCO3)2. Khi nung 48,8 gam hỗn hợp đó đến khối lượng không đổi thu được 16,2 chất rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch axít HCl thu được 2,24 lít (đktc) khí. Xác định khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp A. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 2: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M và KHCO3 1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (ở đktc). Tính giá trị của V? Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ III. NHÓM CACBON - SILIC

Bài 3: Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30ml dung dịch HCl 1M vào 100ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M và NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu được số mol CO2 là: Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 lần lượt vào các dung dịch: CaCl2; Ca(NO3)2; NaOH; Na2CO3; KHSO4; Na2SO4; Ca(OH)2; H2SO4; HCl. Số trường hợp có kết tủa là A. 4

B. 7

C. 5

D. 6

Bài 2: Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm (MgCO3, BaCO3, CaCO3, CuCO3), sau phản ứng thu được 100 gam hỗn hợp các oxit và V lít CO2 (đktc). Sục toàn bộ V lít CO2 (đktc) vào nước vôi trong dư thu được 89 gam kết tủa. Giá trị của m là: A. 139,16

B. 110,68

C. 189

D. 123,06

Bài 3: Cho 30g hỗn hợp 3 muối gồm Na2CO3, K2CO3, MgCO3 tác dụng hết với dd H2SO4 dư thu được 5,6 lít CO2 (đktc) và dd X. Khối lượng muối trong dd X là A. 42gam

B. 39 gam

C.34,5gam

D. 48gam

Bài 4: Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 400 ml dung dịch HCl 2M vào 100 ml dung dịch hỗn hợp chứa (K2CO3 3M và Na2CO3 2 M), sau phản ứng thu được V lít khí CO2 (đktc). Giá trị của V là A. 5,6

B. 8,96

C. 11,2

D. 6,72

Bài 5: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít (đkc) CO2 vào 100ml dung dịch gồm K2CO3 0,2M và KOH x mol/lít. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn được dung dịch Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch BaCl2 dư được 11,82 gam kết tủa. Giá trị x là A. 1,0

B. 1,4

C. 1,2

D. 1,6

Bài 6: Cho 200 ml dd Ca(OH)2 3M vào 500 ml dd KHCO31M, phản ứng hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 30

B. 40

C. 60.

D. 50

Bài 7: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M và KHCO3 1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (ở đktc). Giá trị của V là A. 4,48

B. 3,36

C. 2,24

D. 1,12

Bài 8: Một loại đá vôi chứa 80% CaCO3 còn lại là tạp chất trơ. Nung m gam đá này một thời gian thu được 0,78m gam chất rắn. Hiệu suất phân hủy CaCO3 là A. 78%.

B. 50%.

C. 62,5%.

D. 97,5%.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ III. NHÓM CACBON - SILIC

CHỦ ĐỀ 5. CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ SILIC VÀ HỢP CHẤT Bài 1: Một loại thủy tinh chịu lực có thành phần theo khối lượng của các oxit như sau: 13% Na2O; 11,7% CaO và 75,3% SiO2. Thành phần của loại thủy tinh này được biểu diễn dưới dạng công thức nào? Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 2: Khi cho 14,9 gam hỗn hợp Si, Zn và Fe tác dụng với dung dịch NaOH thu được 6,72 lít khí(đktc). Cũng lượng hỗn hợp đó khi tác dụng với dư dung dịch HCl sinh ra 4,48 lít khí(đktc). Xác định thành phần của hỗn hợp trên. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 3: Để hòa tan hoàn toàn 24 gam SiO2 cần dùng vừa hết m gam dd HF 25%, sau phản ứng thu được dd X. Giá trị của m là. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: Cho 56 gam silic vào dd NaOH dư, sau phản ứng thu được V lít khí H2 (đktc). Giá trị của V là: A. 22,4

B. 44,8

C. 56

D. 89,6

Bài 2: Đun nóng m gam Silic trong oxi dư thu được 53,4 gam silic đioxit. Giá trị của m A. 18,69 gam

B. 24,92 gam

C. 37,38 gam

D. 12,46 gam.

Bài 3: Để điều chế được 12,6 gam Silic ở trong phòng thí nghiệm ta cần dùng bao nhiêu gam Mg, biết H=60% A. 36

B. 21,6

C. 18

D. 10,8

Bài 4: Trong công nghiệp, để sản xuất được 39,2 tấn silic theo phản ứng: SiO2 +2C −tº→ Si + 2CO cần dùng bao nhiêu tấn than cốc, biết H = 75%.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 A. 33,6

B. 22,4

CHUYÊN ĐỀ III. NHÓM CACBON - SILIC C. 44,8

D. 59,73

Bài 5: Một loại thuỷ tinh khó nóng chảy chứa 18,43% K2O, 10,98% CaO , 70,59% SiO2 về khối lượng. Thành phần của thuỷ tinh này biểu diễn dưới dạng các oxit là: A. K2O.CaO.4SiO2

B. K2O.2CaO.6SiO2

C. K2O.CaO.6SiO2

D. K2O.3CaO.8SiO2

Bài 6: Silic đioxit phản ứng được với tất cả các chất trong dãy sau đây ? A. NaOH, MgO, HCl

B. KOH, MgCO3, HF

C. NaOH, Mg, HF

D. KOH, Mg, HCl

Bài 7: Phản ứng nào sau đây không đúng ? A. SiO2 + Na2CO3 −tº→ Na2SiO3 + CO2

B. Na2SiO3 + CO2 + H2O → Na2CO3 + H2SiO3

C. Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2

D. SiO2 + 2NaOH (loãng) → Na2SiO3 + H2O

Bài 8: Người ta thường dùng cát (SiO2) làm khuôn đúc kim loại. Để làm sạch hoàn toàn những hạt cát bám trên bè mặt vật dụng làm bằng kim loại có thể dùng dung dịch nào sau đây ? A. dung dịch HCl

B. dung dịch HF

C. dung dịch NaOH loãng

D. dung dịch H2SO3

CHỦ ĐỀ 6. ÔN TẬP VÀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ NHÓM CACBON, SILIC Bài 1:Có 5 lọ mất nhãn đựng 5 chất bột màu trắng: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4. Chỉ dùng nước và khí CO2 thì có thể nhận được mấy chất? A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Bài 2:Hỗn hợp X gồm CuO và Fe2O3, Hòa tan hoàn toàn 44 gam X bằng dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được dung dịch chứa 85,25 gam muối. Mặt khác, nếu khử hoàn toàn 22 gam X bằng CO dư, cho hỗn hợp khí thu được sau phản ứng lội từ từ qua dung dịch Ba(OH)2 (dư) thì thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là: A. 76,755

B. 73,875

C.147,750

D. 78,875

Bài 3:Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng 8 gam một oxit sắt đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khí thu được sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro bằng 20. Công thức của oxit sắt và phần trăm thể tích của khí CO2 trong hỗn hợp khí sau phản ứng? A. Fe3O4 ; 75%

B. Fe2O3; 75%

C. Fe2O3; 65%

D. FeO; 75%

Bài 4:Khử hoàn toàn m gam oxit MxOy cần vừa đủ 17,92 lít khí CO (đktc), thu được a gam kim loại M. Hòa tan hết a gam M bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được 20,16 lít SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Oxit MxOy là: A. Cr2O3

B. FeO

C. Fe3O4

D. CrO

Bài 5:Dẫn luồng khí CO đi qua hỗn hợp gồm CuO và Fe2O3 nung nóng, sau một thời gian thu được chất rắn X và khí Y. Cho Y hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 29,55 gam kết tủa. Chất rắn X phản ứng với dung dịch HNO3 dư thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Giá trị của V là: A. 2,24

B. 4,48

C. 6,72

D. 3,36

Bài 6:Cho dòng khí CO đi qua ống sứ đựng 0,12 mol hỗn hợp X gồm FeO và Fe2O3 nung nóng, thu được 14,352 gam hỗn hợp rắn Y và 0,138 mol CO2. Hòa tan hết Y vào dung dịch HNO3 dư thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là: A. 0,224

B. 0,672

C. 2,285

D. 6,857

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ III. NHÓM CACBON - SILIC

Bài 7:Thổi hơi nước qua than nóng đỏ thu được hỗn hợp khí X khô (H2, CO, CO2). Cho X qua dung dịch Ca(OH)2 thì còn lại hỗn hợp khí Y khô (H2, CO). Một lượng khí Y tác dụng vừa hết 8,96 gam CuO thấy tạo thành 1,26 gam nước. Thành phần % thể tích khí CO2 trong X là: A. 20%

B. 11,11%

C. 30,12%

D. 29,16%

Bài 8:Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ, thu được 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO2 và H2. Cho toàn bộ X tác dụng hết với CuO dư nung nóng thu được hỗn hợp chất rắn Y. Hòa tan hết toàn bộ Y bằng dung dịch HNO3 loãng dư thu được 8,96 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Phần trăm thể tích khí CO trong X là: A. 18,42%

B. 28,57%

C. 14,28%

D. 57,15%

Bài 9:Hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 và Fe3O4 .Cho khí CO qua m gam X nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn Y và hỗn hợp khí Z. Cho toàn bộ Z vào dung dịch Ca(OH)2 dư, đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 4 gam kết tủa. Mặt khác, hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được 1,008 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chứa 18 gam muối. Giá trị của m là: A. 7,12

B. 13,52

C. 6,8

D. 5,68

Bài 10:Khi cho 3,36 lít (đo ở đktc) hỗn hợp khí X gồm N2, CO và CO2 đi qua CuO dư đốt nóng, rồi sục vào dung dịch nước vôi trong dư, thì thu được 10 gam kết tủa và 4,8 gam đồng. Thành phần % về thể tích của N2 trong hỗn hợp X là giá trị nào dưới đây? A. 16,67%

B. 33,33%

C. 50,00%

D. 66,67%

Bài 11:Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe2O3, MgO cần dùng vừa đủ 225 ml dung dịch HCl 2M. Mặt khác, nếu đốt nóng 12 gam X trong khí CO dư để phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được 10 gam chất rắn Y. Phần trăm khối lượng Fe2O3 trong hỗn hợp X bằng: A. 33,33%

B. 40,00%

C. 66,67%

D. 50,00%

Bài 12:Thổi hơi nước qua than nóng đỏ thu được hỗn hợp khí X khô (H2, CO, CO2). Cho X qua dung dịch Ca(OH)2 thì còn lại hỗn hợp khí Y khô (H2, CO). Một lượng khí Y tác dụng vừa hết 20,8 gam Fe2O3 thấy tạo thành 4,86 gam nước. Thành phần % thể tích khí CO2 trong X là: A. 20%

B. 11,11%

C. 16,13%

D. 29,16%

Bài 13:Cho 22,4 lít hỗn hợp X gồm hai khí CO, CO2 đi qua than nóng đỏ (không có mặt không khí) thu được khí Y có thể tích hơn thể tích X là 7,84 lít (thể tích khí đo được ở đktc). Dẫn Y đi qua dung dịch Ca(OH)2 vừa đủ thì thu được dung dịch chỉ chứa 20,25 gam Ca(HCO3)2. Thành phần phần trăm về thể tích của khí CO trong hỗn hợp X là: A. 25%

B. 37,5%

C. 40%

D. 50%

Bài 14:Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ thu được hỗn hợp khí X gồm CO2, CO, H2. Toàn bộ lượng khí X vừa đủ khử hết 48 gam Fe2O3 thành Fe và thu được 10,8 gam H2O. Phần trăm thể tích CO2 trong hỗn hợp khí X là: A. 14,29

B. 28,57

C. 13,24

D. 16,14

Bài 15:Cho hơi nước đi qua than nung nóng đỏ sau khi loại bỏ hơi nước thu được 17,92 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm CO2, CO và H2. Hấp thụ X vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 35,46 gam kết tủa và có V lít khí Y thoát ra. Cho Y tác dụng với CuO dư nung nóng sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn giảm m gam. Giá trị của m là:

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 A. 12,8

B. 2,88

CHUYÊN ĐỀ III. NHÓM CACBON - SILIC C. 9,92

D. 2,08

Bài 16:Trong bình kín chứa 0,5 mol CO và m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4 , Fe2O3 (trong đó số mol FeO bằng số mol Fe2O3). Đun nóng bình cho tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khí trong bình có tỉ khối so với khí CO ban đầu là 1,457. Giá trị của m là: A. 16,8

B. 21,5

C. 22,8

D. 23,2

Bài 17:Cho luồng khí CO đi qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO và Fe2O3 đốt nóng. Sau khi kết thúc thí nghiệm thu được B gồm 4 chất nặng 4,784 gam. Khí đi ra khỏi ống sứ cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 dư thì thu được 9,062 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng Fe2O3 trong hỗn hợp A bằng: A. 86,96%

B. 76,01%

C. 73,04%

D. 66,01%

Bài 18:Cho khí CO đi qua ống sứ đựng 37,12 gam Fe3O4 nung nóng thu được hỗn hợp rắn X. Khí đi ra khỏi ống sứ được hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 43,34 gam kết tủa. Hòa tan hết lượng hỗn hợp X trong dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thấy bay ra V lít khí SO2 (đktc). Giá trị của V là: A. 4,48

B. 3,584

C. 3,36

D. 6,72

Bài 19:Hòa tan hoàn toàn 16 gam hỗn hợp X gồm CuSO4, FeSO4 và Fe2(SO4)3 trong đó S chiếm 22,5% về khối lượng) trong nước được dung dịch X. Thêm NaOH dư vào X, lọc kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Y, thổi CO dư đi qua Y thu được hỗn hợp rắn Z. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng của Z là: A. 12,4 gam

B. 8 gam

C. 5,2 gam

D. 7,2 gam

Bài 20:Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Fe3O4 , CuO trong đó oxi chiếm 25,39% khối lượng hỗn hợp. Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 8,96 lít khí CO (đktc) sau một thời gian thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với hiđro là 19. Cho chất rắn Y tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu được dung dịch T và 7,168 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Cô cạn dung dịch T thu được 3,456m gam muối khan. Giá trị của m là: A. 41,13

B. 35,19

C. 38,45

D. 40,03

Bài 21:Thổi luồng khí CO qua ống đựng m gam Fe2O3. Sau một thời gian thu được m1 gam hỗn hợp Y gồm 4 chất rắn khác nhau. Hòa tan hết chất rắn Y bằng dung dịch HNO3 dư thu được 0,448 lít khí NO là sản phẩm khử duy nhất và dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu được (m1+ 16,68) gam muối khan. Giá trị của m, m1 và thể tích khí CO lần lượt: A. 4,0; 3,76; 0,672 lít

B. 8,0; 7,52; 0,672 lít

C. 8,0; 7,52; 0, 336 lít

D. 4,0; 3,76; 0,336 lít

Bài 22:Hỗn hợp rắn X gồm FeO và Fe3O4 có tỉ lệ mol 2:1. Dẫn khí CO đi qua m gam X nung nóng thu được 20 gam hỗn hợp rắn Y. Hòa tan hết Y vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được 5,6 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m gần nhất với: A. 22,5

B. 24,0

C. 20,5

D. 24,5

Bài 23:Dẫn khí than ướt qua m gam hỗn hợp X gồm các chất Fe2O3, CuO, Fe3O4 (có số mol bằng nhau) đun nóng được 36 gam hỗn hợp chất rắn Y. Cho Y phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư thu được 11,2 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). m có giá trị gần nhất với giá trị nào? A. 46,5

B. 47,0

C. 47,5

D. 48,0

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ III. NHÓM CACBON - SILIC

Bài 24:Dẫn từ từ đến hết V lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 1,5M thu được 20 gam kết tủa. Giá trị của V là: A. 4,48 lít hoặc 6,72 lít

B. 4,48 lít hoặc 8,96 lít

C. 2,24 lít hoặc 6,72 lít

D. 2,24 lít hoặc 8,96 lít

Bài 25:Dẫn từ từ đến hết 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch chứa NaOH 1M và Ca(OH)2 1M. Tính khối lượng kết tủa tạo thành sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn. A. 5 gam

B. 15 gam

C. 20 gam

D. 10 gam

Bài 26:Dẫn 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 1,2 M và KOH 1,0 M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là: A. 19,70 gam

B. 29,55 gam

C. 23,64 gam

D. 31,52 gam

Bài 27:Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít (đktc) khí CO2 vào 100 ml dung dịch X chứa NaOH 1M và Ca(OH)2 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Khối lượng dung dịch Y thay đổi như thế nào so với dung dịch X? A. tăng 1,6 gam

B. giảm 1,6 gam

C. tăng 5,0 gam

D. giảm 5,0 gam

Bài 28:Hấp thụ hoàn toàn 7,84 lít (đktc) khí CO2 vào 200 ml dung dịch X chứa KOH 0,75M và Ba(OH)2 0,75M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Khối lượng dung dịch Y thay đổi như thế nào so với dung dịch X? A. tăng 19,7 gam

B. giảm 19,7 gam

C. tăng 4,3 gam

D. giảm 4,3 gam

Bài 29:Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l thu được 15,76 gam kết tủa. Giá trị của a là: A. 0,032

B. 0,048

C. 0,06

D. 0,04

Bài 30:Khi cho 0,02 mol hoặc 0,04 mol CO2 hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 thì lượng kết tủa thu được đều bằng nhau. Số mol Ba(OH)2 có trong dung dịch là: A. 0,01

B. 0,02

C. 0,03

D. 0,04

Bài 31:Sục V lít khí CO2 (đktc) vào 1 lít dung dịch Ba(OH)2 0,12M. Khi V biến thiên từ 2,24 lít đến 4,48 lít thì khối lượng kết tủa cũng biến đổi theo, trong đó lượng kết tủa thu được ít nhất là: A. 19,7

B. 7,88

C. 15,26

D. 9,85

Bài 32:Cho 17,15 gam hỗn hợp X gồm Ba và Na vào nước thu được dung dịch Y và 3,92 lít khí H2 (đktc). Cho khí CO2 vào dung dịch Y. Cho V lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch Y thấy lượng kết tủa thu được là lớn nhất. Giá trị của V là: A. 2,24 ≤V≤ 5,6

B. 2,24 ≤V≤ 4,48

C. 3,92 ≤V≤ 5,6

D. 2,24 ≤V≤ 3,92 hoặc V= 5,6

Bài 33:Hấp thụ hoàn toàn 0,16 mol CO2 vào 2 lít dung dịch Ca(OH)2 0,05M được kết tủa X và dung dịch Y. Khối lượng dung dịch Y thay đổi như thế nào so với ban đầu? A. tăng 3,04 gam

B. giảm 3,04 gam

C. tăng 7,04 gam

D. giảm 7,04 gam

Bài 34:Hòa tan một mẫu hợp kim K-Ba có số mol bằng nhau vào nước được dung dịch X và 6,72 lít khí (đktc). Sục 0,025 mol khí CO2 vào dung dịch X thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là: A. 2,955

B. 4,334

C. 3,940

D. 4,925

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ III. NHÓM CACBON - SILIC

Bài 35:Dẫn một lượng khí CO2 thu được khi đốt cháy một hợp chất hữu cơ vào bình đựng nước vôi trong dư thu được 5 gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa và đun nóng nước lọc thu được thì tạo được thêm 2,5 gam kết tủa nữa. Tính thể tích khí CO2 ban đầu (đktc)? A. 1,68 lít

B. 2,24 lít

C. 1,12 lít

D. 1,792 lít

Bài 36:Hỗn hợp X gồm CO và NO có tỉ khối so với hiđro bằng 14,5. V lít hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 1,6 gam oxi thu được hỗn hợp mới Y. Cho Y sục vào 200 ml dung dịch NaOH 2M ta được 200 ml dung dịch mới. Số lượng chất tan có trong dung dịch mới là: A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ III Câu 1: phản ứng nào trong các phản ứng sau đây, cacbon thể hiện tính oxi hóa ? A. C + O2 → CO2

B. C + 2CuO → 2Cu + CO2

C. 3C + 4Al → Al4C3

D. C + H2O → CO + H2

Câu 2: Chất nào sau đây không phải dạng thủ hình của cacbon ? A. than chì

B. thạch anh

C. kim cương

D. cacbon vô định hình

Câu 3: Công thức phân tử CaCO3 tương ứng với thành phần hóa học chính của loại đá nào sau đây ? A. đá đỏ.

B. đá vôi.

C. đá mài.

D. đá tổ ong.

Câu 4: Cho cacbon lần lượt tác dụng với Al, H2O, CuO, HNO3 đặc , H2SO4 đặc, KclO3, CO2 ở điều kiện thích hợp. Số phản ứng mà trong đó cacbon đóng vai trò chất khử là A. 6.

B. 4.

C. 7.

D. 5.

Câu 5: Nhận định nào sau đây sai ? A. Cacbon monoxit không tạo ra muối và là một chất khử mạnh. B. Ở nhiệt độ cao cacbon có thể khử được tất cả cac oxit kim loại giải phóng kim loại. C. than gỗ được dùng để chế thuốc súng, thuốc pháo, chất hấp phụ. D. than muội được dùng để làm chất độn cao su, sản xuất mực in, xi đánh giầy. Câu 6: Đốt cháy hết m gam than (C) trong V lít oxi thu được 2,24 lít hỗn hợp X gồm 2 khí. Tỉ khối của X so với oxi bằng 1,25. Các thể tích đo được (đktc). Giá trị của m là A. 1,2 và 1,96.

B. 1,5 và 1,792.

C. 1,2 và 2,016.

D. 1,5 và 2,8.

Câu 7: Cho m gam than (C) tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu được 11,2 lít hỗn hợp X gồm 2 khí (đktc) (NO2 là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là A. 1,2.

B. 6.

C. 2,5.

D. 3.

Câu 8: Cacbon vô định hình được điều chế từ than gỗ hay gáo dừa có tên là than hoạt tính. Tính chất nào của than hoạt tính giúp con người chế tạo các thiết bị phòng độc, lọc nước ? A. Than hoạt tính dễ cháy.

B. Than hoạt tính có cấu trúc lớp.

C. Than hoạt tính có khả năng hấp phụ cao. D. Than hoạt tính có khả năng hòa tan tốt trong nhiều dung môi. Câu 9: Vật liệu dưới đây được dùng để chế tạo ruột bút chì ? A. Chì.

B. Than đá.

C. Than chì.

Câu 10: Câu nào sau đây đúng ? Trong các phản ứng hóa học

D. Than vô định hình.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ III. NHÓM CACBON - SILIC

A. cacbon chỉ thể hiện tính khử.

B. cacbon chỉ thể hiện tính oxi hóa.

C. cacbon không thể hiện tính khử hay tính oxi hóa.

D. cacbon thể hiện cả tính oxi hóa và tính khử

Câu 11: Kim cương được sử dụng làm mũi khoan, dao cắt thủy tinh và bột mài vì kim cương là chất có độ cứng rất lớn. Tính chất trên một phần là do tinh thể kim cương thuộc loại tinh thể A. nguyên tử điển hình.

B. kim loại điển hình.

C. ion điển hình.

D. phân tử điển hình.

Câu 12: Tủ lạnh dùng lâu ngày thường có mùi hôi. Để khử mùi người ta thường cho vào tủ lạnh một mẩu than gỗ. Than gỗ lại có khả năng khử mùi hôi là vì A. than gỗ có tính khử mạnh. B. than gỗ xúc tác cho quá trình chuyển hóa các chất khí có mùi hôi thành chất không mùi. C. than gỗ có khả năng phản ứng với các khí có mùi tạo thành chất không mùi. D. than gỗ có khả năng hấp phụ các khí có mùi hôi. Câu 13: Kim cương và than chì là các dạng thù hình của nguyên tố cacbon nhưng lại có nhiều tính chất khác nhau như độ cứng, khả năng dẫn điện, … là do nguyên nhân nào dưới đây ? A. Kim cương là kim loại còn than chì là phi kim. B. Chúng có thành phần nguyên tố cấu tạo khác nhau. C. Chúng có cấu tạo mạng tinh thể khác nhau.

D. Kim cương cứng còn than chì mềm

Câu 14: Tính khử của cacbon thể hiện trong phản ứng nào sau đây ? A. 2C + Ca → CaC2.

B. C + 2H2 → CH4.

C. C + CO2 → 2CO.

D. 3C + 4Al → Al4C3.

Câu 15: Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào không đúng ? A. Kim cương là cacbon hoàn toàn tinh khiết, trong suốt, không màu, không dẫn điện. B. Than chì mềm do có cấu trúc lớp, các lớp lân cận liên kết với nhau bằng lực tương tác yếu. C. Than gỗ, than xương có khả năng hấp thụ các chất khí và chất tan trong dung dịch. D. Khi đốt cháy cacbon, phản ứng tỏa nhiều nhiệt, sản phẩm thu được chỉ là khí cacbonic. Câu 16: Cho các sơ đồ sau : RO + CO → R + CO2 R + 2HCl → RCl2 + H2 RO có thể là oxit nào sau đây ? A. CuO, ZnO, FeO

B. ZnO, FeO, MgO

C.MgO, FeO, NiO

D. FeO,ZnO, NiO

Câu 17: Phản ứng nào sau đây không xảy ra ? A. CO2 + dung dịch BaCl2

B. SO2 + CaCO3 (trong dung dịch)

C. CO2 + dung dịch Na2CO3

D. CO2 + dung dịch NaClO

Câu 18: Phản ứng nào sau đây không đúng ? A. SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2

B. Na2SiO3 + CO2 + H2O → Na2CO3 + H2SiO3

C. Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2

D. SiO2 + 2NaOH (loãng) → Na2SiO3 + H2O

Câu 19: Người ta thường dùng cát (SiO2) làm khuôn đúc kim loại. Để làm sạch hoàn toàn những hạt cát bám trên bè mặt vật dụng làm bằng kim loại có thể dùng dung dịch nào sau đây ? A. dung dịch HCl

B. dung dịch HF

C. dung dịch NaOH loãng

D. dung dịch H2SO3

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ III. NHÓM CACBON - SILIC

Câu 20: Nhiệt phân hoàn toàn 25,9 gam muối hidrocacbonat của một kim loại R có hóa trị II không đổi. Khí thoát ra được hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch nước vôi trong dư thu được 20 gam kết tủa. Kim loại R là A. Cu

B. Mg

C. Ba

D. Ca.

Câu 21: Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ thu được 15,68 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm CO, CO2 và H2. Cho toàn bộ X tác dụng với CuO (dư) nung nóng, thu được hỗn hợp rắn Y. Hòa tan hoàn toàn Y bằng dung dịch HNO3 loãng (dư) được 8,96 lit khí NO (sản phẩm khử duy nhất, (đktc)). Thành phần phần trăm thể tích khí CO trong X là A. 57,15%.

B. 14,28%.

C. 28,57%.

D. 18,42%.

Câu 22: Dẫn khí CO đi qua 20 gam CuO nung nóng thu được chất rắn X và khí CO2. Hấp thụ hoàn toàn khí CO2 sinh ra bằng 300 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thì thu được 39,4 gam kết tủa. Cho chất rắn X vào dung dịch AgNO3 dư thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 43,2.

B. 47,2.

C. 86,4.

D. 64,8.

Câu 23: Nung nóng 50 gan NaOH với 40 gam cát khô (chứa SiO2 và tạp chất trơ) đến khi phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan X vào nước dư thu được dung dịch Y và một phần cặn không tan. Hấp thụ 2,24 lít khí CO2 vào dung dich Y, thu được 5,85 gam kết tủa. hàm lượng SiO2 trong cát là A. 90%.

B. 96%.

C. 75%.

D. 80%.

Câu 24: Nhiệt phân hết 4,84g X gồm KHCO3 và NaHCO3 đến phản ứng hoàn toàn được 0,56 lít khí đktc. Tìm phần trăm khối lượng của NaHCO3 trong X: A. 16,02%

B. 17,36%

C. 18,00%

D. 14,52%

Câu 25: Ở nhiệt độ cao, cacbon monooxit (CO) có thể khử tất cả các oxit trong dãy nào sau đây ? A. CaO, CuO, ZnO, Fe3O4.

B. CuO, FeO, PbO, Fe3O4.

C. MgO, Fe3O4, CuO, PbO.

D. CuO, FeO, Al2O3, Fe2O3.

Câu 11: Thổi khí CO2 vào bình nước vôi trong cho tới dư, sau phản ứng: A. thu được muối duy nhất CaCO3.

B. thu được muối duy nhất Ca(HCO3)2.

C. thu được hỗn hợp 2 muối CaCO3 và Ca(HCO3)2.

D. không thu được muối.

Câu 26: Nhiệt phân hoàn toàn 40g một quặng đôlômit có lẫn tạp chất trơ sinh ra 8,96lít CO2 đktc. Tính độ tinh khiết của quặng trên: A. 84%

B. 50%

C. 40%

D. 92%

Câu 27: Hỗn hợp X gồm Na2CO3; NaHCO3 và KHCO3 cho phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 25g kết tủa. Nếu cho X vào dung dịch HCl dư thì được bao nhiêu lít CO2 đktc: A. 2,8 lít

B. 5,6 lít

C. 4,48 lít

D. 3,36 lít

Câu 28: Cho từ từ 200ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch chứa Na2CO3 được dung dịch X và 1,12 lít CO2 đktc. Cho nước vôi trong dư vào dung dịch X được m gam kết tủa. Tìm m: A. 10g

B. 7,5g

C. 5g

D. 15g

Câu 29: Khí nào sau đây gây cảm giác chóng mặt, buồn nôn khi sử dụng bếp than ở nơi thiếu không khí ? A. CO.

B. CO2.

C. SO2.

D. H2S.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ IV. ĐẠI CƯƠNG HÓA HỮU CƠ

CHUYÊN ĐỀ IV. ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ CHỦ ĐỀ 1. BÀI TẬP LÝ THUYẾT VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: Phản ứng hóa học của các hợp chất hữu cơ có đặc điểm là: A. Thường xảy ra rất nhanh và cho một sản phẩm duy nhất. B. Thường xảy ra chậm, không hoàn toàn, không theo một hướng nhất định. C. Thường xảy ra rất nhanh, không hoàn toàn, không theo một hướng nhất định. D. Thường xảy ra rất chậm, nhưng hoàn toàn, không theo một hướng xác định. Bài 2: Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Trong phân tử hợp chất hữu cơ, cacbon có hóa trị 4 hoặc 2. B. Việc thay đổi thức tự các liên kết của nguyên tử trong phân tử hữu cơ sẽ làm thay đổi cấu tạo hóa học tạo ra chất mới. C. Để xác định sự có mặt của nguyên tố halogen trong hợp chất hữu cơ, người ta đốt cháy hợp chất hữu cơ và cho qua dung dịch AgNO3 D. Không thể định lượng trực tiếp nguyên tố oxi trong phân tử hợp chất hữu cơ. Bài 3: Chất nào sau đây thuộc loại chất hữu cơ ? A. Al2C4

B. CH4

C. CO

D. Na2CO3.

Bài 4: Liên kết hóa học trong phân tử chất hữu cơ chủ yếu là liên kết A. Cộng hóa trị

B. Ion

C. Kim loại

D. Hiđro.

C. C3H8

D. C2H5OH.

Bài 5: Chất nào sau đây trong phân tử có liên kết đôi ? A. C2H4

B. C2H2

Bài 6: Thành phần các nguyên tố trong hợp chất hữu cơ A. Nhất thiết phải có cacbon, thường có H, hay gặp O, N sau đó đến halogen, S, P,... B. Gồm có C, H và các nguyên tố khác. C. Bao gồm tất cả các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. D. Thường có C, H hay gặp O, N, sau đó đến halogen, S, P,... Bài 7: Cho một số phát biểu về đặc điểm chung của các phân tử hợp chất hữu cơ 1. Thành phần nguyên tố chủ yếu là C và H. 2. Có thể chứa nguyên tố khác như Cl, N, P, O. 3. Liên kết hóa học chủ yếu là liên kết cộng hóa trị. 4. Liên kết hóa học chủ yếu là liên kết ion. 5. Dễ bay hơi, khó cháy. 6. Phản ứng hóa học xảy ra nhanh. 7. Phản ứng xảy ra theo nhiều hướng Các câu đúng là A. 1, 2, 5, 6.

B. 1, 2, 3, 5.

Bài 8: Cấu tạo hóa học là A. Số lượng liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử.

C. 1, 2, 3, 7.

D. 1, 2, 4, 6.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌ ỌC 11

CHUYÊN ĐỀ IV. ĐẠI CƯƠNG NG HÓA H HỮU CƠ

B. Số lượng các nguyên tử trong phân tử. C. Thứ tự liên kết giữa các nguyên tử trong phân ttử. D. Bản chất liên kết giữa các nguyên tử ử trong phân tử. t Bài 9: Công thức đơn giản nhất của hợp ợp ch chất hữu cơ là A. Công thức biểu thị số nguyên tử của ủa mỗ mỗi nguyên tố trong phân tử. B. Công thức biểu thị tỉ lệ tối giản về sốố nguyên nguy tử của các nguyên tố trong phân tử. C. Công thức biểu thị tỉ lệ về hóa trị của ủa mỗ mỗi nguyên tố trong phân tử. D. Công thức biểu thị tỉ lệ về khối lượng ợng nguy nguyên tố có trong phân tử. Bài 10: Nung một hợp chất hữu cơ X với ới llượng dư chất oxi hóa CuO người ta thấy y thoát ra khí CO2, hơi H2O và khí N2. Chọn kết luận chính xác nhất ất trong các kết k luận sau : A. X chắc chắn chứa C, H, N và có thểể có ho hoặc không có oxi. B. X là hợp chất của 3 nguyên tố C, H, N. C. Chất X chắc chắn có chứaa C, H, có thể có N.

D. X là hợp chất của 4 nguyên ên ttố C, H, N, O.

Bài 11: Mục đích phân tích định tính chất ất hhữu cơ là A. Tan trong nước, c, không tan trong dung môi hhữu cơ.

B. Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt ệt độ sôi cao.

C. Xác định phân tử khối của chất hữu cơ. ơ. D. Xác định các nguyên tố trong phân tử ử ch chất hữu cơ. Bài 12: Mục đích của phân tích định lượng ợng ch chất hữu cơ. A. Xác định nhiệt độ sôi của chất hữu cơ. B. Xác định phần trăm khối lượng ng các nguy nguyên tố trong phân tử chất hữu cơ. C. Xác định cấu tạo của chất hữu cơ. D. Xác định các nguyên tố trong phân tử ử ch chất hữu cơ. Bài 13: Chất nào sau đây có phân tử có liên ên kết k ba ? A. C2H4

B. C2H2

C. CH4

D. CH3OH.

C. C6H6

D. CH3COOH.

C. C6H6

D C3H6Br. D.

Bài 14: Chất nào sau đây là hiđrocacbon rocacbon ? A. CH2O

B. C2H5Br

Bài 15: Chất nào sau đây là dẫn xuất của ủa hi hiđrocacbon ? A. CH4

B. C2H6

CHỦ ĐỀ 2. DẠNG NG BÀI TẬP T GỌI TÊN HỢP CHẤT HỮU CƠ Ơ Bài 1:

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ IV. ĐẠI CƯƠNG HÓA HỮU CƠ

B. 3-metylbut-1-in.

C. 3-metylbut-1-en

D. 2-metylbut-3-in

C. isopentan

D. pent- 4-ol

C. 2,4,4-trimetyltan

D. 2,4,4,4-

Bài 2: Hợp chất CH3CH(OH)CH2CH2CH3 có tên gọi là A. but- 2-ol

B. pent- 2-ol

Bài 3: Hợp chất (CH3)2CHCH2C(CH3)3 có tên gọi là A. 2,2,4-trimetylpentan tetrametylbutan

B. 2,2,4,4-tetrametytan

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌ ỌC 11

CHUYÊN ĐỀ IV. ĐẠI CƯƠNG NG HÓA H HỮU CƠ

Bài 4: 2-metylbutan là tên gọi của hợpp chấ chất nào sau đây: A. (CH3)2CHCH2CH3

B. (CH3)2CHCH3

C. CH3CHCH2CH2CH3

D. CH3-C(CH3)2-CH3

C. 2,4,4-trimetyl pentan.

D. 2-đimetyl-4-metyl

C. 2-metylbut-1-en

D. 2-metylbut-2-en

Bài 5: CTCT sau có tên gọi là :

A. 2,2,4-trimetyl pentan.

B. 2,4-trimetyl trimetyl petan.

Bài 6: Tên gọi của CH2=C(CH2)CH2-CH3 A. 2-metylbut-1-en

B. 2-metylbut metylbut-2-en

Bài 7: Tên gọi 3,3-đimetylbut-1-en là của ủa hhợp chất nào: A. CH2=CH-CH(CH3)-CH3

B. CH2=CH-C(CH3)2-CH3

C. CH2=C(CH3)-CH(CH3)-CH3

D. CH2=CH2-C(CH3)2-CH3

Bài 8: Tên gọi của CH3 – C ≡ C - CH2 - CH3 là A. 2- metyl- but- 2in

B. Pent-3-in in

C. But-2-in

D. Pent-2-in

CHỦ ĐỀ 3. CÁC VI VIẾT ĐỒNG PHÂN CỦA HỢP CHẤT HỮU U CƠ Bài 1: Hợp chất X có CTPT C4H8. Xác định ịnh các đông phân cấu tạo của X Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 2: Tổng số liên kết π và vòng ứng với ới công thức th C5H11O2ClN2 là Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 4: Số công thức tạo mạch có thể có ứng vvới công thức phân tử C5H10 là Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ IV. ĐẠI CƯƠNG HÓA HỮU CƠ

……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 5: Số công thức cấu tạo có thể có ứng với các công thức phân tử C3H7Cl là Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 6: Số công thức cấu tạo có thể có ứng với các công thức phân tử C4H10O là Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: Số công thức cấu tạo mạch hở có thể có ứng với các công thức phân tử C4H10 là A. 1

B. 2

C. 3

D. 4.

Bài 2: Số đồng phân mạch hở có thể có ứng với các công thức phân tử C4H9Cl là A. 5

B. 2

C. 3

D. 4

Bài 3: Số đồng phân mạch hở có thể có ứng với các công thức phân tử C3H6Cl2 là A. 5

B. 2

C. 3

D. 4

Bài 4: Số công thức cấu tạo mạch hở có thể có ứng với các công thức phân tử C3H8O là A. 1

B. 2

C. 3

D. 4.

Bài 5: Số công thức cấu tạo có thể có ứng với các công thức phân tử C2H7N là A. 3

B. 2

C. 1

D. 4.

Bài 6: Số công thức cấu tạo mạch hở có thể có ứng với các công thức phân tử C2H4O là A. 3

B. 2

C. 1

D. 4.

Bài 7: Vitamin A có công thức phân tử là C20H30O, có chứa 1 vòng 6 cạnh và không có chứa liên kết ba. Số liên kết đôi trong phân tử vitamin A là A. 7

B. 6

C. 5

D. 4.

Bài 8: Lycopen có công thức phân tử C40H56, là chất màu đỏ trong quả cà chua, có cấu tạo mạch hở, chỉ chứa liên kết đôi và liên kết đơn trong phân tử. Số kết đôi đó có trong phân tử licopen là A. 13

B. 12

C. 14

D. 11.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ IV. ĐẠI CƯƠNG HÓA HỮU CƠ

CHỦ ĐỀ 4. XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC HÓA HỌC HỢP CHẤT HỮU CƠ Bài 1: Phân tích nguyên tố 1 hợp chất hữu cơ A cho kết quả : 70,97 % C , 10,15 % H còn lại là O . Cho biết khối lượng mol phân tử của A là 340 g/mol. Xác định công thức phân tử của A. Hãy giải bài tập trên bằng 2 cách dưới đây a) Qua công thức đơn giản nhất? b) Không qua công thức đơn giản nhất ? Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 2: Phân tích 0,45 gam hợp chất hữu cơ X (C, H, N), thu được 0,88 gam CO2. Mặt khác , nếu phân tích 0,45 gam X để toàn bộ N trong X chuyển thành NH3 rồi dẫn NH3 vừa tạo thành vào 100ml dung dịch H2SO4 0,4M thu được dung dịch Y. Trung hòa axit dư trong Y cần 70 ml dung dịch NaOH 1M. Biết 1 lít hơi chất X (đktc) nặng 2,009 gam. Công thức phân tử của X là Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn 3,61g chất hữu cơ X thu được hỗn hợp khí gồm CO2, H2O và HCl. Dẫn hỗn hợp này qua bình chứa dung dịch AgNO3/HNO3 ở nhiệt độ thấp thấy có 2,87g kết tủa và bình chứa tăng 2,17g. Cho biết chỉ có H2O và HCl bị hấp thụ. Dẫn khí thoát ra vào 100ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu được 15,76g kết tủa Y, lọc bỏ Y, lấy dung dịch đem sôi lại có kết tủa nữa. a. Tính khối lượng các nguyên tố trong hợp chất. b. Lập công thức phân tử X, biết khối lượng phân tử của X < 200. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ IV. ĐẠI CƯƠNG HÓA HỮU CƠ

Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam hợp chất hữu cơ X ( C, H, O ). Dẫn sản phẩm cháy lần lượt qua bình (1) đựng dung dịch H2SO4 đặc, bình (2) đựng dung dịch Ca(OH)2 dư. Sau thí nghiệm, khối lượng bình (1) tăng 3,6 gam, ở bình (2) có 20 gam kết tủa. Tỉ khối của X đối với hiđro là 30. Xác định công thức của phân tử X. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: Hợp chất X có CTĐGN là CH3O. CTPT nào sau đây ứng với X ? A. C3H9O3.

B. C2H6O2.

C. C2H6O.

D. CH3O.

Bài 2: Hợp chất X có công thức đơn giản nhất là CH2O. tỉ khối hơi của X so với hiđro bằng 30. Công thức phân tử của X là A. CH2O

B. C2H4O2

C. C3H6O2

D. C4H8O2.

Bài 3: Hợp chất X có %C = 54,54% ; %H = 9,1%, còn lại là oxi. Khối lượng phân tử của X bằng 88. CTPT của X là: A. C4H10O.

B. C5H12O.

C. C4H10O2.

D. C4H8O2.

Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn 7,4 gam hợp chất hữu cơ X ( C, H, O ). Thu được 6,72 lít CO2 (đktc) và 5,4 gam H2O. Khi hóa hơi 1,85 gam X, thu được thể tích bằng với thể tích của 0,7 gam N2 cùng nhiệt độ,áp suất. Xác định công thức phân tử của X. A. C5H10O

B. C3H6O2

C. C2H2O3

D. C3H6O.

Bài 5: Đốt cháy 200 ml hơi một hợp chất hữu cơ X chứa C, H, O trong 900 ml O2, thể tích hỗn hợp khí thu được là 1,3 lít. Sau khi ngưng tụ hơi nước chỉ còn 700 ml. Tiếp theo cho qua dung dịch KOH dư chỉ còn 100 ml khí bay ra. Các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất. CTPT của Y là: A. C3H6O

B. C3H8O2.

C. C3H8O.

D. C3H6O2.

Bài 6: Đốt cháy hoàn toàn 3 gam hợp chất hữu cơ X thu được 4,4 gam CO2 và 1,8 gam H2O. Biết tỉ khối của X so với He (MHe = 4) là 7,5. CTPT của X là: A. CH2O2.

B. C2H6.

C. C2H4O.

D. CH2O.

Bài 7: Hợp chất hữu cơ X ( C, H, O N) có công thức trùng với công thức đơn giản nhất, đốt cháy hoàn toàn 7,5 gam X, thu được 4,48 lít CO2; 1,12 lít N2 (các khí đều đo (đktc)) và 4,5 gam H2O. Số nguyên tử hiđro trong một phân tử X là A. 7

B. 6

C. 5

D. 9.

Bài 8: Kết quả phân tích nguyên tố hợp chất X cho biết %mC = 54,54% ; %mH = 9,09% còn lại là oxi. Tỉ khối hơi của X so với CO2 bằng 2. Công thức phân tử của X là A. C5H12O

B. C2H4O

C. C3H4O3

D. C4H8O2.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ IV. ĐẠI CƯƠNG HÓA HỮU CƠ

Bài 9: Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam hợp chất hữu cơ X ( C, H, O ). Dẫn sản phẩm cháy lần lượt qua bình (1) đựng dung dịch H2SO4 đặc, bình (2) đựng dung dịch KOH dư. Sau thí nghiệm, khối lượng bình (1) tăng 1,8 gam, khối lượng bình (2) tăng 6,6 gam. Tỉ khối của X đối với hiđro là 44. Xác định công thức của phân tử X. A. C2H4O

B. C5H12O

C. C4H8O2

D. C3H4O3.

CHỦ ĐỀ 5. XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG NGUYÊN TỐ TRONG HỢP CHẤT HỮU CƠ Bài 1: Oxi hóa hoàn toàn 0,6 gam hợp chất hữu cơ A thu được 0,672 lit khí CO2 đktc và 0,72 gam H2O. Tính thành phần phần trăm khối lượng của các nguyên tố trong phân tử chất A? Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn 7,4 gam hợp chất hữu cơ X ( C, H, O ). Dẫn sản phẩm chảy lần lượt qua bình (1) đựng dung dịch H2SO4 đặc, bình (2) đụng dung dịch Ca(OH)2 dư, sau thí nghiệm, khối lượng bình (1) tăng 5,4 gam, ở bình (2) có 30 gam kết tủa. Thành phần phần trăm khối lượng oxi trong X là Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn 3 gam hợp chất hữu cơ X ( C, H, O ). Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư. Sau thí nghiệm , thu được 10 gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm 3,8 gam so với dung dịch Ca(OH)2 ban đầu. Thành phần phần trăm khối lượng oxi trong X là Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn 4 gam hi đrocacbon X. Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2. Sau thí nghiệm, thu được 25 gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm 8,2 gam so với dung dịch Ca(OH)2.ban đầu. Thành phần phần trăm khối lượng cacbon trong X là Bài giải

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ IV. ĐẠI CƯƠNG HÓA HỮU CƠ

B. X là hợp chất chỉ chứa 3 nguyên tố C, H, N.

C. X luôn có chứa C, H và có thể không có N.

D. X là hợp chất chứa 4 nguyên tố C, H, N, O.

Bài 2: Để đốt cháy hoàn toàn 2,50 g chất A phải dùng vừa hết 3,36 lít O2 (đktc). Sản phẩm cháy chỉ có CO2 và H2O, trong đó khối lượng CO2 hơn khối lượng H2O là 3,70 g. Phần trăm khối lượng của H trong A là : A. 11,5%.

B. 9%.

C. 8%

D. 7,8%

Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất hữu cơ X ( C, H, O ). Cần vừa đủ 7,84 lít O2 (đktc), thu được 6,72 lít CO2 (đktc) và 5,4 gam H2O. Thành phần phần trăm khối lượng oxi trong X là A. 16,62%

B. 45,95%

C. 28,85 %

D. 43,24%.

Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn 8,8 gam hợp chất hữu cơ X ( C, H, O ). Dẫn sản phẩm chảy lần lượt qua bình (1) đựng dung dịch H2SO4 đặc, bình (2) đụng dung dịch KOH dư, sau thí nghiệm, khối lượng bình (1) tăng 7,2 gam, khối lượng bình (2) tăng 17,6 gam. Thành phần phần trăm khối lượng oxi trong X là A. 36,36%

B. 27,27%

C. 40,91%

D. 54,54%.

Bài 5: Đốt cháy hoàn toàn 1,25g chất Y thu được 0,896 lít CO2 ở đktc và 0,54g H2O. Mặt khác đốt cháy Y cho sản phẩm tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 1,435g kết tủa trắng. Các nguyên tố có trong Y và phần trăm của C là: A. C, H, O, Br; %(m)C = 42,6%.

B. C, H, O, Cl; %(m)C = 38,4%

C. C, H, Cl; %(m)C = 38,4%.

D. C, H, O, Br; %(m)C = 38,4%

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ IV. ĐẠI CƯƠNG HÓA HỮU CƠ

Bài 6: Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất hữu cơ X ( C, H, O ). Cần vừa đủ 6,72 lít O2 (đktc), thu được 4,48 lít CO2 (đktc) và 5,4 gam H2O. Thành phần phần trăm khối lượng oxi trong X là A. 34,78%

B. 69,56%

C. 76,19 %

D. 67,71%

Bài 7: Đốt cháy chất A (chỉ chứa C và H) rồi dẫn sản phẩm lần lượt qua bình 1 đựng H2SO4 đặc, bình 2 đựng nước vôi dư. Thấy khối lượng bình 1 tăng 5,4g, bình 2 có 60g kết tủa. Phần trăm khối lượng của C và H trong A lần lượt là: A. 78%, 22%.

B. 92,3%, 7,7%.

C. 80%, 20%.

D. 78,4%, 21,6%

Bài 8: Đốt cháy 7,3g chất A dẫn toàn bộ sản phẩm qua bình đựng nước vôi dư. Thấy có 1,12 lít khí N2 thoát ra, khối lượng bình tăng 27,5g và khối lượng kết tủa trong bình là 40g. Phần trăm của C, H, O, N lần lượt là: A.65,7%, 15,1%; 19,2%, 0%.

B. 56,4%, 10,4%, 13,1%, 20,1% C. 69,7%, 9,6%; 20,7%, 0%.

D. 59%,

16,4%, 16,5%, 8,2% CHỦ ĐỀ 6. ÔN TẬP VÀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ Câu 1: Tỉ khối hơi cuả chất X so với hiđro bằng 44. Phân tử khối của X là A. 44

B. 46

C. 22

D. 88.

Câu 2: Thể tích của 1,5 gam chất X bằng thể tích của 0,8 gam khí oxi (đktc cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Phân tử khối của X là A. 60

B. 30

C. 120

D. 32.

Câu 3: Hợp chất X có công thức đơn giản nhất là CH2O. tỉ khối hơi của X so với hiđro bằng 30. Công thức phân tử của X là A. CH2O

B. C2H4O2

C. C3H6O2

D. C4H8O2.

Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam hợp chất hữu cơ X ( C, H, O ). Thu được 4,48 lít CO2 (đktc) và 3,6 gam H2O. Biết tỉ khối của X so với CO2 bằng 2. Công thức phân tử của X là A. C5H12O

B. C2H4O

C. C3H4O3

D. C4H8O2.

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 7,4 gam hợp chất hữu cơ X (C, H, O). Thu được 6,72 lít CO2 (đktc) và 5,4 gam H2O. Khi hóa hơi 1,85 gam X, thu được thể tích bằng với thể tích của 0,7 gam N2 cùng nhiệt độ,áp suất. Xác định công thức phân tử của X. A. C5H10O

B. C3H6O2

C. C2H2O3

D. C3H6O.

Câu 6: Hợp chất hữu cơ X ( C, H, O N) có công thức trùng với công thức đơn giản nhất, đốt cháy hoàn toàn 7,5 gam X, thu được 4,48 lít CO2; 1,12 lít N2 (các khí đều đo (đktc)) và 4,5 gam H2O. Số nguyên tử hiđro trong một phân tử X là A. 7

B. 6

C. 5

D. 9.

Câu 7: Kết quả phân tích nguyên tố hợp chất X cho biết %mc = 54,54% ; %mH = 9,09% còn lại là oxi. Tỉ khối hơi của X so với CO2 bằng 2. Công thức phân tử của X là A. C5H12O

B. C2H4O

C. C3H4O3

D. C4H8O2.

Câu 8: Khi đốt 1 lít khí X cần 6 lít O2 thu dược 4 lít CO2 và 5 lít hơi H2O (có thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Công thức phân tử của X là

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 A. C4H10

B. C4H8O2

CHUYÊN ĐỀ IV. ĐẠI CƯƠNG HÓA HỮU CƠ C. C4H10O2

D. C3H8O.

Câu 9: Oxi hóa hoàn toàn 4,92g một hợp chất A chứa C, H, O, N và O rồi cho sản phẩm lần lượt qua bình chứa H2SO4 đậm đặc, bình chứa KOH thì thấy khối lượng bình chứa H2SO4 đặc tăng thêm 1,81mg, bình chứa KOH tăng thêm 10,56g. Ở thí nghiệm khác, khi nung 6,15g hợp chất A với CuO thì thu được 0,55l (đktc) khí N2. Hàm lượng phần trăm của Oxi trong A là bao nhiêu? A. 26,215%

B. 58,54%

C.11,18%

D.4,065%

Câu 10: Hợp chất A chứa các nguyên tố C, H, O. Khi đốt A cần dùng một lượng oxi bằng 8 lần lượng oxi có nó và thu được lượng khí CO2 và H2O theo tỉ lệ khối lượng CO2 so với khối lượng nước = 22/9. Công thức đơn giản nhất của A là: A. C4H6O

B. C3H6O

C. C3H6O2

D. C4H6O2

Câu 11: Vitamin A (retinol) có công thức phân tử C20H30O, công thức đơn giản nhất của vitamin A là: A. C2H3O

B. C20H30O

C. C4H6O

D. C4H6O2

Câu 12: Phân tích chất hữu cơ X chứa C, H, O ta có: mC : mH : mO = 2,24 : 0,357 : 2. Công thức đơn giản nhất của X là: A. C6H12O4

B. CH3O

C. C3H6O2

D. C3H6O

Câu 13: Đốt cháy 3,7g chất hữu cơ X (C, H, O) dùng vừa đủ 6,72 lít oxi (đktc) và thu được 0,25 mol H2O. Công thức phân tử của X là: (biết 70 < MX < 83) A. C2H5O

B. C4H8O

C. C3H6O

D. C4H10O

Câu 14: Một hiđrocabon X ở thể khí có tỉ khối hơi so với hiđro là 15. Công thức phân tử của X là: A. C2H6

B. CH4

C. C2H4

D. C2H2

Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn 100ml hơi chất A, cần dùng 250ml O2, chỉ tạo ra 200ml CO2 và 200ml hơi nước (các thể tích đo cùng điều kiện). Công thức phân tử của A là: A. C2H4

B. C2H6O

C. C2H4O

D. C3H6O

KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ IV Câu 1: Cho dãy các chất : K2SO4, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozoơ), CH3COOH, Ba(OH)2, CH3COONH4. Số chất điện li là A. 3

B. 4

C. 5

D. 2.

Câu 2: Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là A. K+, Ba2+, OH-, Cl-

B. Mg2+ , Ba2+, Cl-, CO32-

C. Na+, K+, OH-, HCO3-

D. Na+, Ag-, NO3- , Cl-

Câu 3: Cho dãy các chất: NaOH, Sn(OH)2, Ph(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là A. 4

B. 1

C. 3

D. 2.

Câu 4: Cho phản ứng hóa học: NaOH + HCl → NaCl + H2O Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion thu gọn với phản ứng trên? A. 2KOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2KCl

B. NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O

C. NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3 + H2O

D. KOH + HNO3 → KNO3 + H2O

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ IV. ĐẠI CƯƠNG HÓA HỮU CƠ

Câu 5: Dung dịch X gồm a mol Na+ ; 0,075 mol K+ ; 0,05 mol HCO3- ;0,075 mol CO32- và 0,025 mol SO42- . Tổng khối lượng muối trong dung dịch X là A. 16,90 gam

B. 14,25 gam

C. 14,75 gam

D. 15,65 gam.

Câu 6: Trên 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M VÀ HCl 0,1M với 100 mol dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2 mol và Ba(OH)2 1M, thu được dung dịch X. dung dịch X có pH là A.12,8

B. 13,0

C. 1,0

D. 1,2.

Câu 7: Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 2,08M vào dung dịch gồm 0,048 mol FeCl3 ; 0,032 mol Al2(SO4)2 và 0,08 mol H2SO4 thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 8,256

B. 5,136

C. 1,560

D. 10,128.

Câu 8: Trong phòng thí nghiệm người tta thường điều chế HNO3 từ A. NaNO3 và H2SO4 đặc

B. NaNO3 và HCl đặc

C. NH3 và O2

D. NaNO2 và H2SO4 đặc.

Câu 9: Cho Cu vào dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất X ( một loại phân bón hóa học ), thấy thoát ra khí không màu hóa rắn trong không khí. Mặt khác , khi X tác dụng với dung dịch NaOH thì cố mùi khai thoát ra. Chất X là A. amophot

B. urê

C. natri nitrat

D. amoni nitrat.

Câu 10: Phản ứng nhiệt phân nào sau đây không đúng ? A. 2KNO3 →to 2KNO2 + O2

B. NH4NO2 →to N2 + 2H2O

C.NH4Cl →to NH3 + Cl

D. NaHCO3 →to NaOH + CO2

Câu 11: Thành phần chính của quặng photphoric là A. Ca3(PO4)2

B. NH4H2PO4

C. Ca(H2PO4)2

D. CaHCO4

Câu 12: Hòa tan hoàn toàn một lượng bột Zn vào một dung dịch axit X. Sau phản ứng thi được dung dịch Y và khí Z. Nhỏ từ từ dung dịch NaOH (dư) vào Y. đun nóng thu được khí không màu T. Axit X là A. H2SO4đặc

B. H3PO4

C. H2SO4 loãng

D. HNO3.

Câu 13: Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH. Dung dịch thu được cố các chất A. K3PO4, K2HPO4

B. K2HPO4, KH2PO4

C. K3PO4, KOH

D. H3PO4, KH2PO4

Câu 14: Từ 6,2 kg photpho điều chế được bao nhiêu lít dung dịch H3PO4 2M ( hiệu suất toàn bộ quá trình điều chế là 80%) ? A. 64 lít

B. 100 lít

C. 40 lít

D. 80 lít.

Câu 15: Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi dihiđrophotphat, còn lại gồm các chất không chứa photpho. Độ dinh dưỡng của loại phân lân này là A. 48,52%

B. 42,25%

C. 39,76%

D. 45,75%.

Câu 16: Hỗn hợp khí X gồm N2 và H2 có tỉ khối so với He bằng 1,8 đun nóng X thời gian trong bình kín (có bột Fe lam xúc tác), thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He bằng 2. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH3 là A. 50%

B. 40%

C. 25%

D. 36%.

Câu 17: Cho m gam bột Fe vào lượng dư dung dịch HNO3, thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO2 và NO có tỉ khối đối với O2 bằng 1,3125. giá trị của m là

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 A. 5,6

CHUYÊN ĐỀ IV. ĐẠI CƯƠNG HÓA HỮU CƠ

B. 11,2

C. 16,8

D. 2,8.

Câu 18: Cho 2,8 gam hỗn hợp X gồm Cu và Ag phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư, thu được 0,04 mol NO2 (sản phẩm khử duy nhất của N+5) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 4,48

B. 3,62

C. 3,42

D. 5,28.

Câu 19: Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được dung dịch X và 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N2O và N2. Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H2 là 18, cô cạn dug dịch X , thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 34,08

B. 38,34

C. 106,38

D. 97,98.

C.C + CO2 → 2CO

D. 3C + 4Al → Al4C3

Câu 20: Phản ứng hóa học, trong đó cacbon có tính khử là A. 2C + Ca → CaC2

B. C + 2H2 → CH4

Câu 21: Phát biểu nào dưới đây không đúng ? A. SiO2 là oxit axit. B. dung dịch đậm đặc của NaSiO3 và K2SiO3 được gọi là thủy tinh lỏng. C. Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư, dung dịch bị vẩn đục. D. SiO2 tan tốt trong dung dịch HCl. Câu 22: Hấp thụ hoàn toàn 0,336 lít khí CO2 ( đktc) vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 0,1M và KOH 0,1M thu được dung dịch X. Cô cạn toàn bộ dung dịch X thu được bao nhiêu gam chất rắn khan ? A.2,44 gam

B. 2,22 gam

C. 2,31 gam

D. 2,58 gam.

Câu 23: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M và Ba(OH)2 0,12M. thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 1,970

B. 1,182

C. 2,364

D. 3,940.

C. CO2

D. KON.

Câu 24: Chất nào sau đây thuộc loại hợp chất hữu cơ ? A. CaC2

B. C2H2

Câu 25: Cặp chất nào dưới đây là dồng phân của nhau ? A. CH3CH2CH2OH, CH3OCH2CH3

B. CH3OCH3, CH3CHO

C. CH3OH, C2H5OH

D. CH3CH2OH, CH3CH2Br

Câu 26: Cặp chất nào là đồng đẳng của nhau ? A. CH3CH, CH3OCH

B. CH3OCH3, CH3CHO

C. CH3COOH, C2H5COOH

D. CH3CH2OH, CH3CH2CHO

Câu 27: Số công thức cấu tạo có thể có ứng với công thức phân tử C3H9N là A. 7

B. 2

C. 3

D. 4.

Câu 28: Kết quả phân tích nguyên tố hợp chất X cho biết %mC = 60,0% ; %mH = 8,0%, còn lại là oxi. Tỉ khối hơi của X so với CO2 nhỏ hơn 3. Công thức phân tử của X là A. C3H8O

B. C3H8O2

C. C5H8O2

D. C5H8O.

Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn 100 ml hợp chất hữu cơ X, cần hết 300 ml O2, thu được 200 ml CO2 và 300 ml hơi nước. Các khí được đo ở cùng nhiệt độ , áp suất . Công thức phân tử của X là A. C2H6O

B. C2H6O2

C. C2H4O

D. C3H6O2.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ IV. ĐẠI CƯƠNG HÓA HỮU CƠ

Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn 10,4 gam hợp chất hữu cơ X thu được sản phẩm chỉ có CO2 và H2O. Dẫn sản phẩm chạy lần lượt qua bình (1) đựng dung dịch H2SO4 đặc, bình (2) đựng dung dịch Ca(OH)2 dư . Sau thí nghiệm , khối lượng bình (1) tăng 3,6 gam, ở bình (2) có 30 gam kết tủa. khi hóa hơi 2,6 gam X, thu được thể tích bằng với thể tích của 0,7 gam N2 đo cùng nhiệt độ , áp suất. Công thức của phân tử X là A. C8H8

B. C3H4O4

C. C5H12O2

D. C4H8O3.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ V. HIĐROCACBON NO

CHUYÊN ĐỀ V. HIĐROCACBON NO CHỦ ĐỀ 1. DẠNG BÀI TẬP VỀ ĐỒNG PHÂN, GỌI TÊN ANKAN, XICLOANKAN A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Bài 1: Số đồng phân cấu tạo mạch hở ứng với công thức phân tử C5H12 là Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 2: Số đồng phân cấu tạo mạch hở ứng với công thức phân tử C6H14 là Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 3: Hợp chất (CH3)2CHCH2CH2CH3 có tên gọi là Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 4: Viết CTCT các chất có tên gọi sau : a) 4-etyl-3,3-đimetylhexan b) 1-brom-2-clo-3-metylpentan c) 1,2-điclo-3-metylbutan d) 2,2,3-trimetylpentan. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ V. HIĐROCACBON NO

……………………………………………………………………………………………………………………. B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: Công thức tổng quát của ankan là A. CnHn+2

B. CnH2n+2

C. CnH2n

D. CnH2n-2.

Bài 2: Dãy nào sau đây chỉ gồm các chất thuộc dãy đồng đẳng của metan. A. C2H2, C3H4, C4H6, C5H8

B. CH4, C2H2, C3H4, C4H10

C. CH4, C2H6, C4H10, C5H12

D. C2H6, C3H8, C5H10, C6H12

Bài 3: Có bao nhiêu đồng phân cấu tạo mạch hở có công thức phân tử C5H12? A. 6

B. 4

C. 5

D. 3

Bài 4: Ankan X có công thức phân tử C5H12. Clo hóa X, thu được 4 sản phẩm dẫn xuất monoClo. Tên gọi của X là A. 2,2-đimetylprotan

B. 2- metylbutan

C. pentan

D. 2- đimetylpropan

Bài 5: Ankan X có công thức phân tử C6H14. Clo hóa X, thu được 4 sản phẩm dẫn xuất monoClo. Tên gọi của X là A. 2,2-đimetylbutan

B. 2- metylpentan

C. hexan

D. 2- đimetylpropan

Bài 6: CTCT nào sau đây có tên gọi là: isopentan A. C(CH3)3

B. CH3CH2CH(CH3)CH3

C. CH3CH2CH(CH3)CH2CH3

D. CH3CH(CH3)CH2CH2CH3

Bài 7: Hợp chất hữu cơ X có tên gọi là: 2 - Clo - 3 - metylpentan. Công thức cấu tạo của X là: A. CH3CH2CH(Cl)CH(CH3)2

B.CH3CH(Cl)CH(CH3)CH2CH3

C. CH3CH2CH(CH3)CH2CH2Cl

D.CH3CH(Cl)CH2CH(CH3)CH3

Bài 8: Ankan (CH3)2CHCH2C(CH3)3 có tên gọi là A. 2,2,4-trimetylpentan

B. 2,2,4,4-tetrametytan

C. 2,4,4-trimetyltan

D. 2,4,4,4-tetrametylbutan CHỦ ĐỀ 2. PHẢN ỨNG HALOGEN HÓA ANKAN

Bài 1: Một ankan A có thành phần phần trăm C là 83,33%. Tìm CTPT và xác định CTCT đúng của A biết rằng khi cho A tác dụng với Cl2 theo tỉ lệ mol 1: 1 ta chỉ thu được 1 sản phẩm thế monoclo. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 2: Clo hóa ankhan X theo tỉ lệ mol 1: 1 tạo sản phẩm dẫn xuất monoClo có thành phần khối lượng Clo là 45,223%. Công thức phân tử của X là Bài giải

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ V. HIĐROCACBON NO

……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 3: Khi brom hóa một ankhan chỉ thu được một dẫn xuất monobrom duy nhất có tỉ khối hơi đối với hiđro là 75,5. Tên của ankhan là Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 4: Khi cho ankhan X ( trong phân tử có phần trăm khối lượng cacbon bằng 83,72%) tác dụng với Clo theo tỉ lệ số mol 1 : 1( trong điều kiện chiếu sáng ) chỉ thu được 2 dẫn xuất monoClo đồng phân của nhau. Tên của X là Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 5: Ankan A phản ứng vừa đủ với V lit Cl2 (đktc) thu được hh sản phẩm chỉ gồm 2 dẫn xuất monoclo và 1 chất vô cơ X. Mỗi dẫn xuất monoclo đều chứa 38,38% khối lượng là clo. Biết tổng khối lượng 2 dẫn xuất clo lớn hơn khối lượng của X là 8,4 gam. A và giá trị của V là: Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: Ankan X có công thức phân tử C5H12. Clo hóa X, thu được 4 sản phẩm dẫn xuất monoClo. Tên gọi của X là

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 A. 2,2-đimetylprotan

B. 2- metylbutan

CHUYÊN ĐỀ V. HIĐROCACBON NO C. pentan

D. 2- đimetylpropan

Bài 2: Ankan X có công thức phân tử C6H14. Clo hóa X, thu được 4 sản phẩm dẫn xuất monoClo. Tên gọi của X là A. 2,2-đimetylbutan

B. 2- metylpentan

C. hexan

D. 2- đimetylpropan

Bài 3: Cho 2-metylbutan tác dụng với Cl2 (ánh sáng, tỉ lệ số mol 1 : 1), số sản phẩm monoClo tối đa thu được là A. 2

B. 3

C. 5

D. 4.

Bài 4: Clo hóa ankhan X theo tỉ lệ mol 1 : 1 tạo sản phẩm dẫn xuất monoClo có thành phần khối lượng Clo là 38,378%. Công thức phân tử của X là A. C4H10

B. C3H8

C. C3H6

D. C2H6.

Bài 5: Khí Clo hóa hoàn toàn anlan X thu được chất hữu cơ Y có khối lượng phân tử lớn hơn khối lượng phân tử của X là 138. Ankan X là A. CH4

B. C2H6

C. C3H8.

D. C4H10.

Bài 6: Sản phẩm của phản ứng thế clo (1:1, ánh sáng) vào 2,2- đimetyl propan là: (1) CH3C(CH3)2CH2Cl; (2) CH3C(CH2Cl)2CH3 ; (3) CH3ClC(CH3)3 A. (1); (2)

B. (2); (3)

C. (2)

D. (1)

Bài 7: Iso-hexan tác dụng với clo (có chiếu sáng) có thể tạo tối đa bao nhiêu dẫn xuất monoclo? A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Bài 8: Cho m metan tác dụng vừa đủ với Br2 vừa đủ chỉ thu được 2 sản phẩm gồm 37,95 gam dẫn xuất X và 36,45 gam chất vô cơ Y. Giá trị của m là: A. 2,4 gam

B. 3,2 gam

C. 3,6 gam

D. 2,5 gam

Bài 9: Khi tiến hành phản ứng thế giữa ankan X với khí clo theo tỷ lệ mol 1:1 thu được hh sản phẩm Y chỉ chứa hai chất. Tỉ khối hơi của Y so với hiđro là 46,25. Tên của X là A. 2,2-đimetylpropan.

B. butan.

C. pentan.

D. etan.

Bài 10: Ankan X trong đó C chiếm 83,725% về khối lượng. Cho X tác dụng với Clo chiếu sáng thu được 2 dẫn xuất monoclo. Hãy cho biết X là chất nào sau đây? A. neo-hexan

B. butan

C. propan

D. 2,3-đimetylbutan

CHỦ ĐỀ 3. PHẢN ỨNG OXI HÓA ANKAN Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít hỗn hợp X (đktc) gồm CH4, C2H6 và C3H8 thu được 4,48 lit khí CO2 (đktc) và m gam H2O. Giá trị của V là Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ V. HIĐROCACBON NO

……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn 6 gam hỗn hợp X gồm hai ankan cần hết 15,68 lít O2 (đktc). Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào nước vôi trong dư, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn 1 hiđrocacbon A ( là chất khí, đkc) rồi dẫn sản phẩm lần lượt qua bình 1 đựng H2SO4 đặc và bình 2 chứa NaOH dư người ta thấy khối lượng bình 1 tăng 1,8g và khối lượng bình 2 tăng 3,52 gam. Xác định CTPT của A. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn 6,8g hỗn hợp khí X gồm: ankan A và CH4, sản phẩm cháy dẫn vào bình 1 đựng P2O5 và bình 2 đựng 1000 ml Ba(OH)2 0,5M. Sau thí nghiệm khối lượng bình 1 tăng 12,6g. a. Tìm công thức phân tử của A, biết VA : VCH4 = 2 : 3. b. Tính khối lượng các chất trong X. c. Tính khối lượng muối tạo thành. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 5: Đốt cháy hoàn toàn một lượng hi đrocacbon X. Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 (dư) tạo ra 29,55 gam kết tủa, dung dịch sau phản ứng có khối lượng giảm 19,35 gam so với dung dịch Ba(OH)2 ban đầu. Công thức phân tử X là Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ V. HIĐROCACBON NO

……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: Đốt cháy hiđrocacbon X, rồi hấp thụ hoàn toàn sản phẩm cháy vào dd Ba(OH)2 dư, thấy có 49,25 gam kết tủa xuất hiện và khối lượng dd sau phản ứng giảm đi 32,85 gam. CTPT của X là: A. C5H12

B. C2H6

C. C3H8

D. C4H10

Bài 2: Khi đốt cháy hoàn toàn 7,84 lít hỗn hợp khí gồm CH4, C2H6, C3H8 (đktc) thu được 16,8 lít khí CO2 (đktc) và x gam H2O. Giá trị của x là A. 6,3.

B. 13,5.

C. 18,0.

D. 19,8.

Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít hỗn hợp gồm C2H6 và C3H8 (đkc) rồi cho sản phẩm cháy đi qua bình 1 đựng H2SO4 đặc, bình 2 đựng dd nước vôi trong có dư thì thấy khối lượng bình 1 tăng m gam, bình 2 tăng 2,2 gam. Tính m. A. 3,5

B. 4,5

C. 5,4

D. 7,2

Bài 4: Đốt cháy hết 2,24 lít ankan X (đktc), dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào dd nước vôi trong dư thấy có 40g kết tủa. CTPT X A. C2H6

B. C4H10

C. C3H6

D. C3H8

Bài 5: Đốt cháy hoàn toàn 0,56 lit butan ( đktc) và cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 400ml dd Ba(OH)2 0,2M. Số gam kết tủa tạo thành: A. 9,85g

B. 9,98g

C. 10,4g

D.11,82g

Bài 6: Đốt cháy hết 2,24 lít ankan X (đktc), dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào dd nước vôi trong dư thấy có 40g kết tủa. CTPT X A. C2H6

B. C4H10

C. C3H6

D. C3H8

Bài 7: Đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon X thu được 0,11 mol CO2 và 0,132 mol H2O. Khi X tác dụng với khí Clo (theo tỉ lệ số mol 1 : 1) thu được một sản phẩm hữu cơ duy nhất . Tên gọi của X là A. 2,2-đimetylpropan

B. etan

C. 2-metylpropan

D. 2- metylbutan

Bài 8: Đốt cháy hoàn toàn một thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan bằng oxi không khí (trong không khí, oxi chiếm 20% thể tích), thu được 7,84 lít khí CO2 (đktc) và 9,9 gam nước. thể tích không khí (dktc) nhỏ nhất cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng khí thiên niên trên là A. 70,0 lít

B. 78,4 lít

C. 84,0 lít

D. 56,0 lít.

CHỦ ĐỀ 4. PHẢN ỨNG ĐỀ HIDRO HÓA VÀ CRACKING ANKAN Bài 1: Crackinh butan thu được 35 mol hh A gồm CH4, C2H6, H2, C2H4, C3H6, C4H8 và C4H10 dư. Dẫn A lội qua bình nước brom dư thấy có 20 mol khí đi ra khỏi bình (biết rằng chỉ có C2H4, C3H6, C4H8 phản ứng với Br2 và đều theo tỉ lệ số mol 1:1). Nếu đốt cháy hoàn toàn A thì thu được a mol CO2. a. Tính hiệu suất phản ứng tạo hh A. b. Tính giá trị của a.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ V. HIĐROCACBON NO

Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 2: Craking m gam n-butan thu được hợp A gồm H2, CH4, C2H4, C2H6, C3H6, C4H8 và một phần butan chưa bị craking. Đốt cháy hoàn toàn A thu được 9 gam H2O và 17,6 gam CO2. Giá trị của m là Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 3: Crackinh propan thu được 67,2 lít (đktc) hỗn hợp X gồm H2, C3H6, CH4, C2H4, C3H8. Dẫn toàn bộ X vào bình đựng dung dịch Br2 dư thì thấy có 160 gam brom phản ứng (biết rằng chỉ có C2H4, C3H6 phản ứng với Br2 và đều theo tỉ lệ số mol 1:1). Vậy % propan đã phản ứng là: Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 4: Đề hidro hóa hỗn hợp A gồm: C2H6, C3H8 , C4H10. Sau một thời gian thu được hỗn hợp khí B, dA/B =1,75. % ankan bị đề hiadro hóa là: Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 5: Một hỗn hợp X gồm hai ankan A, B đồng đẳng kế tiếp. Crackinh 11,2 lít (đktc) hỗn hợp X thu được 22,4 lít hỗn hợp Y (đktc) gồm ankan, anken và H2, tỉ khối hơi của Yđối với H2 là 8,2. Vậy công thức phân tử và số mol của A, B lần lượt là:

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ V. HIĐROCACBON NO

B. C3H8.

C. C4H10.

D. C5H12.

Bài 2: Craking 8,8 gam propan thu được hỗn hợp A gồm H2, CH4, C2H4, C3H6 và một phần propan chưa bị craking. Biết hiệu suất phản ứng là 90%. Khối lượng phân tử trung bình của A là: A. 39,6.

B. 23,16.

C. 2,315.

D. 3,96.

Bài 3: Craking 2,24 lít butan thu được hỗn hợp A gồm H2, CH4 ,C2H4 ,C2H6 C3H6, C4H8, C4H10. Hỗn hợp khí A phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch Br2 0,2 M. Hiệu suất phản ứng cracking butan là: A. 80%.

B. 75%.

C. 25%.

D. 20%.

Bài 4: Crackinh 8,8 gam propan thu được hh A gồm H2, CH4, C2H4, C3H6 và một phần propan chưa bị crackinh. Biết % propan phản ứng là 90%. Khối lượng phân tử trung bình của A là: A. 39,6

B. 23,16

C. 2,315

D. 3,96.

Bài 5: Khi crackinh hoàn toàn V lit ankan X thu được 3V lit hh Y (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất); tỉ khối của Y so với H2 bằng 12. CTPT của X là: A. C6H14

B. C3H8

C. C4H10

D. C5H12

Bài 6: Khi crackinh hoàn toàn một thể tích hexan (X) thu được bốn thể tích hỗn hợp Y(các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất); tỉ khối của Y so với H2 bằng d. Giá trị của d là A. 10,25

B. 10,5.

C. 10,75.

D. 9,5.

Bài 7: Nung một lượng butan trong bình kín (cố xúc tác thích hợp) thu được hỗn hợp X gồm ankan và anken. Tỉ khối của X so với khí hiđro là 21,75. Thành phần phần trăm thể tích của butan trong X là: A. 25,00

B. 66,67

C. 50,00

D. 33,33.

Bài 8: Craking 8,8 gam propan thu được hỗn hợp A gồm H2, CH4, C2H4, C3H6 và một phần propan chưa bị craking. Biết hiệu suất phản ứng là 90%. Khối lượng phân tử trung bình của A là: A. 39,6.

B. 23,16.

C. 2,315.

D. 3,96.

CHỦ ĐỀ 5. CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ XICLOANKAN A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Bài 1: Chất khí A là 1 xicloankan. Khi đốt cháy 672 ml A(đktc), thì thấy khối lượng CO2 tạo thành nhiều hơn khối lượng nước tạo thành 3,12 g. a. Xác định công thức phân tử. b. Viết công thức cấu tạo và tên các xicloankan ứng với công thức phân tử tìm được.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌ ỌC 11

CHUYÊN ĐỀ V. HIĐROCACBON ĐROCACBON NO

c. Cho chất A qua dung dịch brom, màu àu của c dung dịch mất đi. Xác định công thức cấuu tạo đúng của chất A. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 2: Số đồng phân xicloankan ứng với ới CTPT C5H10: Hướng dẫn giải:

Bài 3: Oxi hóa hoàn toàn 0,224 lit ( đktc) xicloankan X thu được 1,760g khí CO2. Bi Biết X làm mất màu dd brom. X là: Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn mộtt xicloankan A thu được hỗn hợp khí và hơi. Dẫn toàn bộộ hỗn hợp đó qua bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thấy tạoo ra 9,85 gam kkết tủa. Khối lượng dung dịch ch sau phản phả ứng tăng hay giảm bao nhiêu gam? Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 5: Hỗn hợp khí A chứa một ankan vàà một m monoxicloankan. Tỉ khối của A đối với ới hiđro hiđ là 25,8. Đốt cháy hoàn toàn 2,58 g A rồi hấp thụ hết sản ản phẩ phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được ợc 35,46 g kkết tủa. Công thức phân tử của các chất trong hỗn hợp ợp A là l Bài giải …………………………………………………………………………………………………………………….

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌ ỌC 11

CHUYÊN ĐỀ V. HIĐROCACBON ĐROCACBON NO

……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: Oxi hóa hoàn toàn 0,224 lit ( đktc) xicloankan X thu được 1,760g khí CO2. Bi Biết X làm mất màu dd brom. X là: A. Metylxiclobutan

B. xiclopropan

C. xiclobutan

D. Metylxiclopropan.

Bài 2: Có những chấtt sau : xiclopropan, xiclobutan, metylxiclopropan, xiclopentan . Nh Những chất nào có khả năng làm mất màu nước brom ở điều kiện ện th thường . A. xiclopropan và metylxiclopropan

B. xiclopropan và xiclobutan

C. xiclopropan

D. xiclopropan, xiclobutan và Metylxiclopropan.

Bài 3: Khi cho Metylxiclopentan tác dụng ụng vvới clo ( askt) có thể thu được mấy dẫn xuất ất monoclo A. 4

B. 5

C. 6

D. 7

Bài 4: Đun hỗn hợp khí A gồm propan vàà xiclopropan đi vào dung dịch brom sẽ quan sát được hiện tượng nào sau đây : A. Màu của dung dịch nhạt dần, n, không có khí thoát ra.

B. Màu của dung dịch nhạt dần ần vvà có khí thoát ra.

C. Màu của dung dịch mất hẳn, không còn òn khí thoát ra.

D. Màu của dung dịch ch không đổ đổi.

Bài 5: Xicloankan (chỉ có một vòng) òng) A có ttỉ khối so với nitơ bằng 3. A tác dụng vớii clo có chiếu chi sáng chỉ cho một dẫn xuất monoclo duy nhất, xác định công thức th cấu tạo cuả A?

Bài 6: Hỗn hợp B gồm một ankan vàà 1 xicloankan. D Dẫn m g B qua bình chứa nước ớc brom ddư thì khối lượng bình tăng 4,2 gam. Đốt cháy hoàn àn toàn m gam B thu được 11,2 lit CO2 (đktc) ktc) và 10,8 gam H2O. Thành phần % khối lượng ankan trong B là?. A. 41,67%

B. 34,36%

C. 52,81%

D. 29,28%

Bài 7: Xicloankan (chỉ có một vòng) òng) A có ttỉ khối so với nitơ bằng 3. A tác dụng vớii clo có chiếu chi sáng chỉ cho một dẫn xuất monoclo duy nhất, xác định công thức th cấu tạo cuả A?

Bài 8: Xicloankan A phản ứng với Cl2 ánh sáng thu được dẫn xuất monoclo B (trong đó clo chiếm chi 34% về khối lượng). Biết B có 4 đồng phân. Tên gọi ọi củ của hợp chất A là: A. metylxiclopropan

B. 1,2-đimetylxiclopropan imetylxiclopropan

C. Metylxiclobutan

D. Xiclobutan.

CHỦ ĐỀ 6. ÔN TẬP VÀ À KIỂM KI TRA CHUYÊN ĐỀ HIĐROCACBON ROCACBON NO 75 câu trắc nghiệm Hidrocacbon no có lời giảii chi ti tiết (nâng cao - phần 1)

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ V. HIĐROCACBON NO

Bài 1:Đốt cháy hoàn toàn 3,6 gam ankan X, thu được 5,6 lít CO2 (đktc). Công thức phân tử của X là A. C3H8

B. C4H10

C. C5H10

D. C5H12.

Bài 2:Ankan Y phản ứng với clo tạo ra 2 dẫn xuất monoclo có tỉ khối hơi so với H2 bằng 39,25. Tên của Y là : A. butan.

B. propan.

C. iso-butan.

D. 2-metylbutan

Bài 3:Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng thu được 2,24 lít CO2 (đktc) và 3,24 gam H2O. hai hiđrocacbon trong X là A. C2H6 và C3H8

B. CH4 và C2H6

C. C2H2 và C3H4

D. C2H4 và C3H6

Bài 4:Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít hỗn hợp X (đktc) gồm CH4, C2H6 và C3H8 thu được 4,48 lit khí CO2 (đktc) và m gam H2O. Giá trị của V là A. 1,8

B. 3,6

C. 5,4

D. 7,2.

Bài 5:Cracking m gam n-butan thu được hợp A gồm H2, CH4, C2H4, C2H6, C3H6, C4H8 và một phần butan chưa bị cracking. Đốt cháy hoàn toàn A thu được 9 gam H2O và 17,6 gam CO2. Giá trị của m là A. 5,8.

B. 11,6.

C. 2,6.

D. 23,2.

Bài 6:Khi clo hóa một ankan X chỉ thu được một dẫn xuất monoclo duy nhất có tỉ khối hơi đối với hiđro là 53,25. Tên của ankan X là : A. 3,3-đimetylhecxan.

B. isopentan.

B. 2,2-đimetylpropan.

D. 2,2,3-trimetylpentan

Bài 7:Trộn a mol hỗn hợp A (gồm C2H6, C3H8) và b mol hỗn hợp B (gồm C3H6, C4H8) thu được 0,35 mol hỗn hợp C rồi đem đốt cháy, thu được hiệu số mol H2O và CO2 là 0,2 mol. Giá trị của a và b lần lượt là: A. 0,1 và 0,25

B. 0,15 và 0,2

C. 0,2 và 0,15

D. 0,25 và 0,1

Bài 8:Cho biết CTCT của pentan tác dụng với Cl2 (askt) tỉ lệ 1 : 1 cho 4 sản phẩm A. 2-metylbutan

B. 3-metylbutan

C. pentan

D. iso pentan

Bài 9:Crackinh propan thu được 67,2 lít (đktc) hỗn hợp X gồm H2, C3H6, CH4, C2H4, C3H8. Dẫn toàn bộ X vào bình đựng dung dịch Br2 dư thì thấy có 160 gam brom phản ứng (biết rằng chỉ có C2H4, C3H6 phản ứng với Br2 và đều theo tỉ lệ số mol 1:1). Vậy % propan đã phản ứng là: A. 20 %

B. 25%

C. 50 %

D. 75 %

Bài 10:Đốt cháy hoàn toàn 6 gam hỗn hợp X gồm hai ankhan cần hết 15,68 lít O2 (đktc). Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào nước vôi trong dư, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 40,0

B. 37,5

C. 20,0

D. 30,0.

Bài 11:Hỗn hợp B gồm một ankan và 1 xicloankan. Dẫn m g B qua bình chứa nước brom dư thì khối lượng bình tăng 4,2 gam. Đốt cháy hoàn toàn m gam B thu được 11,2 lit CO2 (đktc) và 10,8 gam H2O. Thành phần % khối lượng ankan trong B là?. A. 41,67%

B. 34,36%

C. 52,81%

D. 29,28%

Bài 12:Đề hidro hóa hỗn hợp A gồm: C2H6, C3H8 , C4H10. Sau một thời gian thu được hỗn hợp khí B, dA/B =1,75. % ankan bị đề hidro hóa là: A. 50%

B. 75%

C. 25%

D. 90%

Bài 13:Khi cho ankan X (trong phân tử có phần trăm khối lượng cacbon bằng 83,72%) tác dụng với clo theo tỉ lệ số mol 1:1 (trong điều kiện chiếu sáng) chỉ thu được 2 dẫn xuất monoclo đồng phân của nhau. Tên của X là : A. 3-metylpentan.

B. 2,3-đimetylbutan.

C. 2-metylpropan.

D. butan.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌ ỌC 11

CHUYÊN ĐỀ V. HIĐROCACBON ĐROCACBON NO

Bài 14:Cho 8,8g ankan A phản ứng vớii clo trong điều kiện ánh sáng thu được 15,7g dẫnn xuất xu một thế clo. Xác định dẫn xuất một lần thế clo của A A. C3H8

B. C3H7Cl

C. C2H6Cl

D. C4H9Cl

Bài 15:Hỗn hợp khí X gồm 2 hiđrocacbon rocacbon no, m mạch hở A và B là đồng đẳng kế tiếp. p. Đ Đốt cháy X với 64 gam O2 (dư) rồi dẫn sản phẩm thu đượcc qua bình đựng Ca(OH)2 dư thu được 100 gam kết tủủa. Khí ra khỏi bình có thể tích 11,2 lít ở 0oC và 0,4 atm. Công th thức phân tử của A và B là : A. CH4 và C2H6.

B. C2H6 và C3H8.

C. C3H8 và C4H10.

D. C4H10 và C5H12.

Bài 16:Đốtt cháy hoàn toàn 1 hidrocacbon A ( là chất ch khí, đkc) rồi dẫn sản phẩm lần n lư lượt qua bình 1 đựng H2SO4 đặc và bình 2 chứa NaOH dư ngư ười ta thấy khối lượng bình I tăng 1,8g và khốii lư lượng bình 2 tăng 3,52 gam. XĐ CTPT của A. A. C4H10

B. C3H8

C. C5H12

D. C6H14

Bài 17:Xicloankan (chỉ có mộtt vòng) A có ttỉ khối so với nitơ bằng 3. A tác dụng vớii clo có chi chiếu sáng chỉ cho một dẫn xuất monoclo duy nhất, xác định nh công thức th cấu tạo cuả A?

Bài 18:Hỗn hợp khí gồm m etan và propan có ttỉ khối so với hidro là 20,25 đượcc nung trong bình vvới chất xúc tác để thực hiện phản ứng đề hidro hóa. Sau m một thời gian thu được hỗn hợp khí có tỉ khốii so vvới hidro là 16,2 gồm có các ankan, anken và hidro. Tính hiệuu su suất phản ứng đề hidro biết rằng tốc độ phản ứng ng của c etan và propan là như nhau? A. 30%

B. 50%

C. 25%

D. 40%

Bài 19:Khi clo hóa metan thu được mộtt ssản phẩm thế chứa 89,12% clo về khối lượng. ng. Công th thức của sản phẩm là : A. CH3Cl.

B. CH2Cl2.

C. CHCl3.

D. CCl4.

. Bài 20:Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít hỗn hợ ợp X (đktc) gồm CH4, C2H6 và C3H8 thu đượcc V litx khí CO2 (đktc) và 6,3 gam H2O. Giá trị của V là A. 5,6

B. 7,84

C. 4,48

D. 10,08

Bài 21:Một xicloankan X có tỉ khối so vớ ới oxi bằng 2,625. Biết khi cho X tác dụng vớii clo ngoài ánh sáng thì chỉ tạo được dẫn xuất monocle duy nhất. t. V Vậy A là có tên là: A. xiclohexan

B. metylxiclopentan

C. 1,2-đimetylxiclobutan

D. 1,3-đimetylxiclobutan

Bài 22:Một hỗn hợp X gồm m hai ankan A, B đồng đẳng kế tiếp. Crackinh 11,2 lít (đktc) đktc) hỗn h hợp X thu được 22,4 lít hỗn hợp Y (đktc) gồm m ankan, anken và H2, tỉ khối hơi của Y đối với H2 là 8,2. V Vậy công thức phân tử và số mol của A, B lần lượt là: A. C3H8 (0,2 mol); C4H10 (0,3 mol).

B. C2H6 (0,3 mol); C3H8 (0,2 mol).

C. C2H6 (0,1 mol); C3H8 (0,4 mol).

D. C2H6 (0,4 mol); C3H8 (0,1 mol).

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ V. HIĐROCACBON NO

Bài 23:Đốt cháy hoàn toàn một lượng hi đrocacbon X. Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 (dư) tạo ra 29,55 gam kết tủa, dung dịch sau phản ứng có khối lượng giảm 19,35 gam so với dung dịch Ba(OH)2 ban đầu. Công thức phân tử X là A. C3H6

B. C2H6

C. C3H4

D. C3H8.

Bài 24:Đốt cháy hoàn toàn một lượng hidrocacbon X. Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 (dư) tạo ra 29,55g kết tủa, dung dịch sau phản ứng có khối lượng giảm 19,35 gam so với dung dịch Ba(OH)2 ban đầu. Công thức phân tử của X là: A. C3H4

B. C2H6

C. C3H6

D. C3H8

. Bài 25:Khi tiến hành phản ứng thế giữa ankan X với hơi brom có chiếu sáng người ta thu được hỗn hợp Y chỉ chứa hai chất sản phẩm. Tỉ khối hơi của Y so với không khí bằng 4. Tên của X là : A. 2,2-đimetylpropan.

B. 2-metylbutan.

C. pentan.

D. etan.

Bài 26:Đốt cháy hiđrocacbon X, rồi hấp thụ hoàn toàn sản phẩm cháy vào dd Ba(OH)2 dư, thấy có 49,25 gam kết tủa xuất hiện và khối lượng dd sau phản ứng giảm đi 32,85 gam. CTPT của X là: A. C5H12

B. C2H6

C. C3H8

D. C4H10

Bài 27:Hỗn hợp X gồm 2 hidrocacbon ở thể khí có số nguyên tử C trung bình bằng 3 và mCO2= 3mX. Dãy đồng đẳng của chúng là: A. ankan

B. anken

C. ankin

D. aren

Bài 28:Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít hỗn hợp X (đktc) gồm CH4, C2H6 và C3H8 thu được 4,48 lit khí CO2 (đktc) và m gam H2O. Giá trị của V là A. 1,8

B. 3,6

C. 5,4

D. 7,2.

Bài 29:Khi crackinh hoàn toàn một thể tích ankan X thu được ba thể tích hỗn hợp Y (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất); tỉ khối của Y so với H2 bằng 12. Công thức phân tử của X là : A. C6H14.

B. C3H8.

C. C4H10.

D. C5H12.

Bài 30:Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít (đktc) hỗn hợp gồm hai hidrocacbon X và Y (MY > MX), thu được 11,2 lít khí CO2 (đktc) và 10,8 gam H2O. Công thức của X là: A. C2H6

B. C2H4

C. CH4

D. C2H2

Bài 31:Khi đốt cháy hoàn toàn 7,84 lít hỗn hợp khí gồm CH4, C2H6, C3H8 (đktc) thu được 16,8 lít khí CO2 (đktc) và x gam H2O. Giá trị của x là A. 6,3.

B. 13,5.

C. 18,0.

D. 19,8.

Bài 32:Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon thuộc cùng dãy đồng đẳng rồi hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng nước vôi trong dư thu được 25 gam kết tủa và khối lượng nước vôi trong giảm 7,7 gam. CTPT của hai hiđrocacon trong X là : A. CH4 và C2H6.

B. C2H6 và C3H8.

C. C3H8 và C4H10.

D. C4H10 và C5H12.

Bài 33: Craking 8,8 gam propan thu được hỗn hợp A gồm H2, CH4, C2H4, C3H6 và một phần propan chưa bị craking. Biết hiệu suất phản ứng là 90%. Khối lượng phân tử trung bình của A là: A. 39,6.

B. 23,16.

C. 2,315.

D. 3,96.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌ ỌC 11

CHUYÊN ĐỀ V. HIĐROCACBON ĐROCACBON NO

Bài 34:Khi crackinh hoàn toàn một thể tích ankan X thu được ba thể tích hỗn hợpp Y (các thể th tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất); tỉ khối củaa Y so với v H2 bằng 12. Công thức phân tử củaa X là: A. C6H14

B. C3H8

C. C4H10

D. C5H12

Bài 35:Crackinh 1 ankan A thu được hỗnn hợp h sản phẩm B gồm 5 hiđrocacbon có khốii lư lượng mol trung bình là 36,25 gam/mol, hiệu suất phản ứng ng là 60%. Công th thức phân tử của A là : Bài 36:Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít hỗn hợp gồm C2H6 và C3H8 (đkc) rồi cho sản phẩm cháy đi qua bình 1 đựng H2SO4 đặc, bình 2 đựng dd nước vôi trong có dư thì thấy khối lượng bình 1 tăng m gam gam, bình 2 tăng 2,2 gam. Tính m. A. 3,5

B. 4,5

C. 5,4

D. 7,2

Bài 37:Đốt cháy hoàn toàn 6 gam hỗn hợ ợp X gồm hai ankhan cần hết 15,68 lít O2 (đktc). đktc). Hấp H thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào nước vôi trong dư, thu đượ ợc m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 40,0

B. 37,5

C. 20,0

D. 30,0.

Bài 38:Cho iso-pentan tác dụng với Cl2 theo tỉ t lệ số mol 1 : 1, số sản phẩm monocle tốii đa thu được là: A. 2

B. 3

C. 5

D. 4

Bài 39:Craking 2,24 lít butan thu đượcc hhỗn hợp A gồm H2, CH4 ,C2H4 ,C2H6 C3H6, C4H8, C4H10. Hỗn hợp khí A phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch ch Br2 0,2 M. Hiệu suất phản ứng ng cracking butan là: A. 80%.

B. 75%.

C. 25%.

D. 20%.

Bài 40:Trộn một hiđrocacbon X với lượng ng O2 vừa đủ để đốt cháy hết X, được hỗn hợpp A ở 0oC và áp suất P1. Đốt cháy hoàn toàn X, thu được hỗn hợpp ssản phẩm B ở 218,4oC có áp suất P2 gấp 2 lầnn áp suất su P1. Công thức phân tử của X là : A. C4H10.

B. C2H6.

C. C3H6.

D. C3H8.

ĐỀ KIỂM ỂM TRA M MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ V Bài 1:Câu 1. Công thức tổng quát củaa ankan là: l A. CnHn+2

B. CnH2n+2

C. CnH2n

D. CnH2n-2.

Hướng dẫn giải: Đáp án B Bài 2:Ankan X có công thức phân tử C5H12. Clo hóa X, thu được 4 sản phẩm dẫn xuất ất monoclo. Tên T gọi của X là: A. 2,2-đimetylprotan

B. 2- metylbutan

C. pentan

D. 2- đimetylpropan

Hướng dẫn giải: Đáp án B Hướng dẫn : Đồng phân khi tham gia phản ản ứng clo hóa thu được 4 sản phẩm monoclo là: à: 22- metylbutan Bài 3:Hợp chất X có công thức cấu tạo ạo thu gọn g nhất là :

Hãy cho biết hợp chất X có bao nhiêu êu nguyên tử t cacbon bậc 2 ? A. 4.

B. 5.

C. 3.

D. 6.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌ ỌC 11

CHUYÊN ĐỀ V. HIĐROCACBON ĐROCACBON NO

A. Tất cả các ankan đều có công thứcc phân tử t CnH2n+2. B. Tất cả các chất có công thức phân tử ử CnH2n+2 đều là ankan. C. Tất cả các ankan đều chỉ có liên kết đơn ơn trong phân tử. t D. Tất cả các chất chỉ có liên kết đơnn trong phân ttử đều là ankan. Bài 5:Hợp chất hữu cơ sau có tên gọi làà : CH3CH2C(CH3)2CH2CH3 A. 3,3-đimetylpentan

B. 3,4-đimetylpentan imetylpentan

C. 2,3-đimetylpentan

D. 3,3-đimetylheptan

Bài 6:Số đồng phân cấu tạo mạch hở ứng vvới công thức phân tử C5H12 là A. 6

B. 4

C. 5

D. 3

Bài 7:Dãy nào sau đây chỉ gồm các chất ất thuộc thu dãy đồng đẳng của metan. A. C2H2, C3H4, C4H6, C5H8

B. CH4, C2H2, C3H4, C4H10

C. CH4, C2H6, C4H10, C5H12

D. C2H6, C3H8, C5H10, C6H12

Bài 8:Cho các chất sau :

Những chất nào là đồng đẳng của nhau ? A. I, III, V.

B. I, II, V.

C. III, IV, V.

D. II, III, V.

C. 6

D. 7

Bài 9:Số đồng phân xicloankan ứng với ới CTPT C5H10: A. 4

B. 5

Bài 10:Ankan X có công thức phân tử C6H14. Clo hóa X, thu được 2 sản phẩm dẫn xuất ất monoClo. Tên T gọi của X là A. 2,2-đimetylbutan

B. 2- metylpentan

C. hexan

D. 2,3- đimetylbutan

Bài 11:Ankan X có chưa 14 nguyên tử ử hiđrô hiđ trong phân tử. Số nguyên tử cacbon trong một mộ phân tử X là A. 4

B. 5

C. 6

D. 7.

Bài 12:Một xicloankan X có tỉ khốii so với vớ oxi bằng 2,625. Biết khi cho X tác dụng với ới clo ngoài ngo ánh sáng thì chỉ tạo được dẫn xuất monoclo duy nhất. ất. Vậy V A là có tên là: A. xiclohexan

B. metylxiclopentan

C. 1,2-đimetylxiclobutan

D. 1,3-đimetylxiclobutan

. Bài 13:Phản ứng đặc trưng của hiđrocacbon rocacbon no llà : A. Phản ứng tách.

B. Phản ứng th thế.

C. Phản ứng cộng.

D. Cả A, B và C.

Bài 14:Có bao nhiêu đồng phân cấu tạo ạo có công th thức phân tử là C4H9Cl ? A. 3 đồng phân.

B. 4 đồng ng phân.

C. 5 đồng phân.

D. 6 đồng phân.

Bài 15:Ankan X có chứaa 82,76% cacboon theo kh khối lượng. Số nguyên tử hiđro trong một ột phân tử t X là A. 6

B. 8

Bài 16:Các ankan không tham gia loại ại phả phản ứng nào ?

C. 10

D. 12.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ V. HIĐROCACBON NO

Bài 17:Số đồng phân cấu tạo mạch hở ứng với công thức phân tử C6H14 là A. 3

B. 4

C. 5

D. 6.

Bài 18:Ankan X có chứa 20% hiđro theo khối lượng. Tổng số nguyên tử trong một phân tử X là A. 8

B. 11

C. 6

D. 14.

Bài 19:Cho 2-metylbutan tác dụng với Cl2 (ánh sáng, tỉ lệ số mol 1 : 1), số sản phẩm monoClo tối đa thu được là A. 2

B. 3

C. 5

D. 4.

Bài 20:Cho các hợp chất vòng no sau : Xiclopropan (I) xiclobutan (II) xiclopentan (III) xiclohexan (IV) Độ bền của các vòng tăng dần theo thứ tự nào ? A. I < II < III < IV.

B. III <II < I < IV.

C. II < I < III < IV.

D. IV < I < III <II.

Bài 21:Oxi hóa hoàn toàn 0,224 lit ( đktc) xicloankan X thu được 1,760g khí CO2. Biết X làm mất màu dd brom. X là: A. Metylxiclobutan

B. xiclopropan

C. xiclobutan

D. Metylxiclopropan.

C. isopentan

D. 1,1- đimetylbutan.

Bài 22:Hợp chất (CH3)2CHCH2CH2CH3 có tên gọi là A. neopentan

B. 2- metylpentan

Bài 23:Sản phẩm của phản ứng thế clo (1:1, ánh sáng) vào 2,2-đimetylpropan là : (1) CH3C(CH3)2CH2Cl (2) CH3C(CH2Cl)2CH3 (3) CH3ClC(CH3)3 A. (1) ; (2).

B. (2) ; (3).

C. (2).

D. (1).

C. propan.

D. n-butan.

Bài 24:Thành phần chính của “khí thiên nhiên” là : A. metan.

B. etan.

Bài 25:Khí brom hóa một ankhan chỉ thu được một dẫn xuất monobrom duy nhất có tỉ khối hơi đối với hiđro là 75,5. Tên của ankhan là A. 3,3-đimetylhexan

B. 2,2-đimetylpropan

C. isopentan

D. 2,2,3-trimetylpentan.

Bài 26:CTCT của chất có tên gọi sau: 4-etyl-3,3-đimetylhexan A. CH3-CH2-C(CH3)2-CH(C2H5)-CH2-CH3

B. CH3-CH2-C(CH3)2-CH(C2H5)- CH3

C. CH3- C(CH3)2- CH2-CH(C2H5)-CH2-CH3

D. CH3-CH(CH3)2-CH2-CH2-CH3

Bài 27:Clo hóa ankan X theo tỉ lệ mol 1 : 1 tạo sản phẩm dẫn xuất monoClo có thành phần khối lượng Clo là 38,378%. Công thức phân tử của X là A. C4H10

B. C3H8

C. C3H6

D. C2H6

Bài 28:Có những chất sau : xiclopropan, xiclobutan, metylxiclopropan, xiclopentan . Những chất nào có khả năng làm mất màu nước brom ở điều kiện thường . A. xiclopropan và metylxiclopropan

B. xiclopropan và xiclobutan

C. xiclopropan

D. xiclopropan, xiclobutan và Metylxiclopropan.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌ ỌC 11

CHUYÊN ĐỀ V. HIĐROCACBON ĐROCACBON NO

. Bài 29:Hiđrocacbon X có CTPT C6H12 không làm mất m màu dung dịch ch brom, khi tác dụ dụng với brom tạo được một dẫn xuất monobrom duy nhất. Tên của ủa X llà : A. metylpentan.

B. 1,2-đimetylxiclobutan. imetylxiclobutan.

C. 1,3-đimetylxiclobutan.

D. xiclohexan.

B. 2,4-đimetylheptan. imetylheptan.

C. 2-metyl-4-propylpentan. D. 4,6-đimetylheptan.

Bài 30:Ankan

có tên của X là : A. 1,1,3-trimetylheptan.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ VI. HIĐROCACBON KHÔNG NO

CHUYÊN ĐỀ VI. HIĐROCACBON KHÔNG NO CHỦ ĐỀ 1. BÀI TẬP TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA ANKEN, ANKAĐIEN, ANKIN A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: Theo quy tắc cộng Maccopnhicop, propen phản ứng với HCl, thu được sản phẩm chính là A. 1-Clpropan

B. propan

C. 2-Clopropan

D. 1,2-điClopropan.

C. propen

D. cacbonđioxit

C. isopentan

D. pentan

Bài 2: Chất nào sau đây làm mất màu nước brom? A. propan

B. metan

Bài 3: Hiđro hóa hoàn toàn buta-1,3-đien, thu được A. butan

B. isobutan

Bài 4: Chọn câu trả lời đúng : A. Anken là những hydrocacbon mà phân tử có chứa một liên kết đôi C=C B. Anken là những hydrocacbon mà CTPT có dạng CnH2n, n ≥ 2, nguyên. C. Anken là những hydrocacbon không no có CTPT CnH2n, n ≥ 2, nguyên. D. Anken là những hydrocacbon mạch hở mà phân tử có chứa một liên kết đôi C=C Bài 5: Điều kiện để anken có đồng phân hình học? A. Mỗi ngtử cacbon ở liên kết đôi liên kết với 1 ngtử hoặc nhóm ngtử giống nhau. B. Mỗi ngtử cacbon ở liên kết đôi liên kết với 2 ngtử hoặc nhóm ngtử khác nhau. C. Mỗi ngtử cacbon ở liên kết đôi liên kết với 2 ngtử hoặc nhóm ngtử giống nhau. D. Mỗi ngtử cacbon ở liên kết đôi liên kết với 1 ngtử hoặc nhóm ngtử khác nhau. Bài 6: Áp dụng quy tắc Maccopnhicop vào trường hợp nào sau đây ? A. Phản ứng cộng của Br2 với anken đối xứng.

B. Phản ứng cộng của HX vào anken đối xứng.

C. Phản ứng trùng hợp của anken.

D. Phản ứng cộng của HX vào anken bất đối xứng.

Bài 7: Monome của sản phẩm trùng hợp có tên gọi là polipropilen (P.P) là: A. (- CH2-CH2-)n

B. (-CH2(CH3)-CH-)n

C. CH2 =CH2

D. CH2=CH-CH3

Bài 8: Kết luận nào sau đây là không đúng ? A. Ankađien là những HRC không no mạch hở, phân tử có hai liên kết đôi C=C B. Ankađien có khả năng cộng hợp hai phân tử hiđro. C. Những hợp chất có khả năng cộng hợp hai phân tử hiđro thuộc loại ankađien. D. Những hiđrocacbon không no mạch hở, phân tử có hai liên kết đôi cách nhau một liên kết đơn được gọi là ankađien liên hợp Bài 9: Cao su buna là sản phẩm có thành phần chính là polime thu được từ quá trình A. Trùng hợp butilen, xúc tác natri.

B. Trùng hợp buta –1,3– đien, xúc tác natri.

C. Polime hoá cao su thiên nhiên.

D. Đồng trùng hợp buta –1,3– đien với natri.

Bài 10: Chất nào không tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 ? A. But-1-in

B. But-2-in

C. Etin

Akin có nối 3 đầu mạch mới tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 Bài 11: Công thức tổng quát của Anken là:

D. Propin

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 A. CnH2n+2(n ≥ 0)

CHUYÊN ĐỀ VI. HIĐROCACBON KHÔNG NO

B.CnH2n(n ≥ 2)

C. CnH2n (n ≥ 3)

D.CnH2n-6(n ≥ 6)

Bài 12: Cho phản ứng giữa buta-1,3-đi en và HBr ở -80°C (tỉ lệ mol 1 : 1), sản phẩm chính của phản ứng là A. CH3CHBrCH=CH2

B. CH3CH=CHCH2Br

C. CH2BrCH2CH=CH2

D.CH2CH=CBr CH3

C. 6

D. 9

C. (-CH=CH-)n .

D. (-CH3-CH3-)n .

Bài 13: Số liên kết σ trong 1 phân tử buta-1,2- đien là A.8

B. 7

Bài 14: Trùng hợp eten, sản phẩm thu được có cấu tạo là: A. (-CH2=CH2-)n .

B. (-CH2-CH2-)n.

Bài 15: Nhựa P.E(polietilen) được điều chế trực tiếp từ chất nào sau đây? A. C2H2

B. C2H4

C. C2H6

D. Ý kiến khác

Bài 16: Kết luận nào sau đây là đúng? A. Ankađien có công thức phân tử dạng CnH2n–2. B. Các hiđrocacbon có công thức phân tử dạng CnH2n–2 đều thuộc loại ankađien. C. Ankađien không có đồng phân hình học. D. Ankađien phân tử khối lớn không tác dụng với brom (trong dung dịch). Bài 17: Cho phản ứng giữa buta-1,3-đien và HBr ở -80ºC (tỉ lệ mol 1:1), sản phẩm chính của phản ứng là A. CH3CHBrCH=CH2.

B. CH3CH=CHCH2Br.

C. CH2BrCH2CH=CH2.

D. CH3CH=CBrCH3.

Bài 18: Kết luận nào sau đây là không đúng ? A. Buta–1,3–đien và đồng đẳng có công thức phân tử chung CxH2x–2 (x ≥ 3). B. Các hiđrocacbon có công thức phân tử dạng CxH2x–2 với x ≥ 3 đều thuộc dãy đồng đẳng của ankađien. C. Buta–1,3–đien là một ankađien liên hợp. D. Trùng hợp buta–1,3–đien (có natri làm xúc tác) được cao su buna. Bài 19: Hidro hóa hoàn toàn axetilen bằng lượng dư hidro có xúc tác Ni và đun nóng thu được sản phẩm là? A. Etylen

B. etan

C. eten

D. etyl

Bài 20: Khi hidro hoá but-2-in bằng lượng H2 dư với xúc tác là Pd/PbCO3 cho sản phẩm chính là: A. butan

B. trans-but-2-en

C. Cis-but-2-en

D. cả B và C

CHỦ ĐỀ 2. DẠNG BÀI TẬP ĐỒNG PHÂN, DANH PHÁP CỦA ANKEN, ANKAĐIEN, ANKIN A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Bài 1: Viết các đồng phân cấu tạo và gọi tên anken C5H10. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 2: Cho các chất : 2-metylbut-1-en (1); 3,3-đimetylbut-1-en (2); 3-metylpent-1-en (3); 3-metylpent-2-en (4); 3-metylbut-2-en (5). Viết CTCT của các chất. Những chất nào là đồng phân của nhau ? Bài giải

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ VI. HIĐROCACBON KHÔNG NO

……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 3: Viết các đồng phân ankađien liên hợp của C5H8? Gọi tên các đồng phân. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 4: Viết CTCT của các chất sau: (1) Buta-1,3-đien, (2) isopren (3) 2,3-đimetylpenta-1,3-đien. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 5: Viết các đồng phân ankin của C4H6 và gọi tên. Cho các đồng phân đó với nước brom dư; hiđro dư (xt lần lượt là Ni) và AgNO3 trong dung dịch NH3 viết PTHH xảy ra. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 6: Viết CTCT các ankin có tên sau: (1) iso-butylaxetilen, (2) metyl iso-propylaxetilen, (3) 3-metylpen-1-in, (4) 2,2,5,5-tetrametylhex-3-in, (5) xicl-clopropylaxetilen. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ VI. HIĐROCACBON KHÔNG NO

……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: Tên theo danh pháp quốc tế của chất (CH3)2CHCH=CHCH3 là: A.1-Metyl-2-isopropyleten

B.1,1-Đimetylbut-2-en

C. 1-Isopropylpropen

D.4-Metylpent-2-en.

Bài 2: Hợp chất C5H10 có bao nhiêu đồng phân anken ? A. 4.

B. 5.

C. 6.

D. 7.

C. 2-metylbut-2-en.

D. 3-metylbut-1-en.

Bài 3: Anken có đồng phân hình học ? A.Pent-1-en.

B. Pent-2-en.

Bài 4: Cho các chất sau: (1) CH2=CHCH2CH2CH=CH2; (2) CH2=CHCH=CHCH2CH3; (3) CH3C(CH3)=CHCH2;(4) CH2=CHCH2CH=CH2; (5) CH3CH2CH=CHCH2CH3;(6) CH3C(CH3)=CH2; (7) CH3CH2C(CH3)=C(C2H5)CH(CH3)2; (8) CH3CH=CHCH3. Số chất có đồng phân hình học là: A. 4.

B. 1.

C. 2.

D. 3.

Bài 5: Số đồng phân cấu tạo thuộc loại ankađien ứng với công thức phân tử C5H8 là: A. 4.

B. 5.

C. 6.

D. 7.

Bài 6: Ankađien X có CTCT: CH3-CH=CH-CH(CH3)-CH=CH2. X có tên thay thế là. A. 4-metylhexa-2,5-đien

B. 3-metylhexa-1,4-đien

C. 3-metylhexa-2,4-đien

D. A, B, C đều sai.

Bài 7: Hợp chất CH3CH=CHC(CH3)2CH=CH2 có tên thay thế là: A. 4,4-đimetylhexa-2,4-đien

B. 3,3-đimetylhexa-1,4-đien

C. 3,4-đimetylhexa-1,4-đien

D. 4,5-đimetylhexa-2,4-đien.

Bài 8: Ankađien Z có tên thay thế: 2,3-đimetylpenta-1,3-đien. Vậy CTCT của Z là A. CH2=C(CH3)-CH(CH3)-CH=CH2

B. CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH-CH3

C. CH2=C=C(CH3)-CH(CH3)-CH2MK

D. CH2=C(CH3)-CH2-C(CH3)=CH2

Bài 9: C5H8 có số đồng phân ankin là: A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Bài 10: Cho hợp chất hữu cơ có CTCT CH≡C-CH(CH3)2 có tên gọi là: A. 2-metylbutin

B. isopropyl axetilen

C. 3-metylbut-1-in

D. B hoặc C

Bài 11: Tên thông thường của hợp chất có công thức : CH3 – C ≡ C – CH3 là A. đimetylaxetilen

B. but -3 –in

C. but -3 –en

D. but-2 –in.

Bài 12: Cho công thức cấu tạo của hợp chất sau: CH3-C≡C-CH2-C(Cl)(CH3)-CH3? Tên gọi đúng theo danh pháp IUPAC của hợp chất trên là: A. 2 - clo - 2 - metylhex - 4 - in.

B. 5 - clo - 5 - metylhex - 2 - in.

C. 2 - metyl - 2 - clohex - 4 - in.

D. 5 - metyl - 5 - clohex - 2 - in.

Bài 13: Gọi tên hiđrocacbon có công thức cấu tạo sau:

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌ ỌC 11

CHUYÊN ĐỀ VI. HIĐROCACBON ROCACBON KHÔNG NO

A. 6, 7 - đimetyloct - 4 - in.

B. 2 - isopropylhept - 3 - in.

C. 2, 3 - đimetyloct - 4 - in.

D. 6 - isopropylhept - 4 -in.

Bài 14: Đimetylaxetilen có tên gọi là A. propin

B. but-1-in

C. but-2-in

D. but-2-en

CHỦ ĐỀ 3. PHẢN ỨNG C CỘNG CỦA ANKEN, ANKAĐIEN, IEN, ANKIN Bài 1: Dẫn 3,36 lít hỗn hợp X gồm m 2 anken là đồng đẳng kế tiếp vào bình nướcc brom dư, thấy th khối lượng bình tăng thêm 7,7 gam. Tìm CTPT củaa 2 anken ? Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 2: Dẫn từ từ 6,72 lit (đktc) hỗn hợpp X gồm g etilen và propilen và dung dịch ch brom, dung ddịch brom bị nhạt màu, và không có khí thoát ra. Khối lượng ng dung dịch d sau phản ứng tắng ng 9,8 gam. Thành ph phần phần trăm theo thể tích của etilen trong X là Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 3: Cho 4,48 lit hỗn hợp X gồm m etan, propan và propen qua dung dịch d brom dư, thấyy khối kh lượng bình brom tăng 4,2 gam. Lượng khí còn lạii thoát ra kh khỏi dung dịch đem đốt cháy hoàn toàn thu đượ ợc 6,48 gam nước. Tính % thể tích các chất có trong hỗn hợp. Bài giải ……………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ VI. HIĐROCACBON KHÔNG NO

Bài 4: Hỗn hợp khí X gồm H2 và một anken có khả năng cộng HBr cho sản phẩm hữu cơ duy nhất. Tỉ khối của X so với H2 bằng 9,1. Đun nóng X có xúc tác Ni, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Y không làm mất màu nước brom; tỉ khối của Y so với H2 bằng 13. Tìm công thức cấu tạo của anken. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 5: Hỗn hợp khí X gồm H2 và C2H4 có tỉ khối so với He là 3,75. Dẫn X qua Ni nung nóng, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He là 5. Tính hiệu suất của phản ứng hiđro hoá? Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 1: Cho m gam buta-1,3-đien tác dụng vừa hết với (m - 17,5) gam H2 thu được a gam sản phẩm cộng a. Tính giá trị của m ? b. Giá trị của a là bao nhiêu ? Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 2: Một hỗn hợp X gồm 0,12 mol C2H2 và 0,18 mol H2. Cho X đi qua Ni nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y. Cho Y vào bình đựng brom dư, thấy bình brom tăng m gam và thoát ra khí Z. Đốt cháy hết Z và cho toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có 5 gam kết tủa xuất hiện và thấy khối lượng dung dịch giảm 1,36 gam. Tính giá trị của m ? Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ VI. HIĐROCACBON KHÔNG NO

……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 3: Hỗn hợp X gồm 0,15 mol CH4; 0,09 mol C2H2 và 0,2 mol H2. Nung nóng X với xúc tác Ni thu được hỗn hợp Y. Cho Y qua dung dịch brom dư thu được hỗn hợp khí Z (có tỉ khối so với He là 4). Biết bình brom tăng 0,82 gam. Tính % thể tích của C2H6 trong hỗn hợp Z. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: Dẫn 0,2 mol một olefin A qua dung dịch brom dư, khối lượng bình sau phản ứng tăng 5,6 gam.Vậy công thức phân tử của A là: A. C2H4

B. C3H6

C. C4H8

D. C5H10

Bài 2: Cho V lít một anken A ở đkc qua bình đựng nước brom dư, có 8 g Br2 đã phản ứng đồng thời khối lượng bình tăng 2,8g. Mặt khác khi cho A phản ứng với HBr chỉ thu được 1 sản phẩm . Giá trị của V và tên của A là: A. 2,24 lít; propen

B. 2,24 lít; etilen

C. 1,12 lít; but-1-en

D. 1,12 lít; but-2-en

Bài 3: Một hỗn hợp X có thể tích 11,2 lít (đktc), X gồm 2 anken đồng đẳng kế tiếp nhau. Khi cho X qua nước Br2 dư thấy khối lượng bình Br2 tăng 15,4g. Xác định CTPT và số mol mỗi anken trong hỗn hợp X. A. 0,2 mol C2H4 và 0,3 mol C3H6

B. 0,2 mol C3H6 và 0,2 mol C4H8

C. 0,4 mol C2H4 và 0,1 mol C3H6

D. 0,3 mol C2H4 và 0,2 mol C3H6

Bài 4: Cho 10g hỗn hợp khí X gồm etilen và etan qua dung dịch Br2 25% có 160g dd Br2 phản ứng. % khối lượng của etilen trong hỗn hợp là: A. 70%

B. 30%

C. 35,5%

D. 64,5%

Bài 5: Khi cho hỗn hợp A gồm anken và H2 đi qua xúc tác Ni nung nóng thu được hỗn hợp B. Điều khẳng định nào sau đây là đúng? A. nA < nB

B. nA – nB = nH2 pư

C. MA = MB

D. mA > mB

Bài 6: Hỗn hợp khí X gồm 0,3 mol H2 và 0,1 mol propen. Nung X một thời gian với xúc tác Ni thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 là 16. Tính số mol H2 phản ứng? A. 0,15 mol

B. 0,2 mol

C. 0,25 mol

D. 0,3 mol

Bài 7: Hỗn hợp X gồm H2, C2H4 và C3H6 có tỉ khối so với H2 là 9,25. Cho 22,4 lít X (đktc) vào bình kín có sẵn một ít bột Ni. Đun nóng bình một thời gian, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 bằng 10. Tổng số mol H2 đã phản ứng là A. 0,070 mol

B. 0,015 mol

C. 0,075 mol

D. 0,050 mol

Bài 8: Hỗn hợp khí X gồm hiđro và một anken. Nung nóng 24,64 lít hỗn hợp X (đktc), có Ni làm xúc tác. Sau phản ứng thu được 25,3 gam hỗn hợp khí Y. Tỷ khối của X so với H2 là:

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 A. 10,5 gam

B. 11,5 gam

CHUYÊN ĐỀ VI. HIĐROCACBON KHÔNG NO C. 12 gam

D. 12,5 gam

Bài 9: Hỗn hợp khí A chứa eilen và H2. Tỉ khối của A đối với hiđro là 7,5. Dẫn A đi qua chất xuc tác Ni nung nóng thu được hh khí B có tỉ khối đối với hiđro là 9,0. Hiệu suất phản ứng cộng hiđro của etilen là: A. 33,3%

B. 66,7%

C. 25%

D. 50%

Bài 10: Đun nóng 20,16 lít hỗn hợp khí X gồm C2H4 và H2 dùng Ni xúc tác thì thu được 13,44 lít hỗn hợp khí Y. Cho Y lội thật chậm qua bình đựng dung dịch Br2 dư thì thấy khối lượng bình tăng 2,8 gam. Hiệu suất phản ứng hidro hóa anken: A. 40%

B. 60%

C. 65%

D. 75%

Bài 11: Cho H2 và 1 olefin có thể tích bằng nhau qua Niken đun nóng ta được hỗn hợp A. Biết tỉ khối hơi của A đối với H2 là 23,2. Hiệu suất phản ứng hiđro hoá là 75%. Công thức phân tử olefin là A. C2H4.

B. C3H6.

C. C4H8.

D. C5H10.

Bài 12: 2,24 lít hỗn hợp X gồm buta–1,3–đien và penta–1–3-đien (đktc) có thể tác dụng hết tối đa bao nhiêu lít dung dịch brom 0,10 M ? A. 2l

B. 3l

C.2,5l

D.4l

Bài 13: Chất nào sau đây không phải là sản phẩm cộng giữa dung dịch brom và isopren (theo tỉ lệ mol 1:1) ? A. CH2BrC(CH3)BrCH=CH2.

B. CH2BrC(CH3)=CHCH2Br.

C. CH2BrCH=CHCH2CH2Br.

D. CH2=C(CH3)CHBrCH2Br.

Bài 14: Ankađien A + brom (dd) CH3C(CH3)BrCH=CHCH2Br. Vậy A là A. 2-metylpenta-1,3-đien.

B. 2-metylpenta-2,4-đien.

C. 4-metylpenta-1,3-đien.

D. 2-metylbuta-1,3-đien.

Bài 15: Cho but-1-in phản ứng cộng với H2 (theo tỉ lệ mol 1:1 và xúc tác Pd/PbCO3) thu được sản phẩm hữu cơ có tên là: A. Butan

B. But-2-en

C. But-1-en

D. A và C đều đúng.

C. M, N, R

D. Q, R

Bài 16: Cho các chất hữu cơ : CH2=CH–CH2–CH3 (M) CH≡C–CH2–CH3 (N) CH2=C=CH–CH3 (P) CH2=CH–CH=CH2 (Q) CH2=C(CH3)–CH3 (R) Những chất cho cùng 1 sản phẩm cộng hiđro là: A. M, N, P, Q

B. M, N, R

Bài 17: Cho m gam propin tác dụng với H2 dư (Ni, tº) thu được (m + 8) gam sản phẩm hữu cơ Y. Giá trị của m là: A. 80 gam.

B. 40 gam

C. 160 gam

D. 120 gam

Bài 18: Cho 3,12 gam ankin X phản ứng với 0,1 mol H2 (xúc tác Pd/PbCO3, tº), thu được hỗn hợp Y chỉ có hai hiđrocacbon. Công thức phân tử của X là A. C2H2.

B. C5H8.

C. C4H6.

D. C3H4.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ VI. HIĐROCACBON KHÔNG NO

Bài 19: Hỗn hợp X gồm C2H2 và H2 có cùng số mol. Lấy một lượng hỗn hợp X cho qua chất xúc tác nung nóng, thu được hỗn hợp Y gồm C2H4, C2H6, C2H2 và H2. Sục Y vào dung dịch brom (dư) thì khối lượng bình brom tăng 10,8 gam và thoát ra 4,48 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H2 là 8. Thể tích O2(đktc) cần để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y là: A. 33,6 lít.

B. 22,4 lít.

C. 44,8 lít.

D. 26,88 lít.

Bài 20: Đun nóng hỗn hợp khí gồm 0,06 mol C2H2 và 0,04 mol H2 với xúc tác Ni, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y. Dẫn toàn bộ hỗn hợp Y lội từ từ qua bình đựng dung dịch brom (dư) thì còn lại 0,448 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) có tỉ khối so với O2 là 0,5. Khối lượng bình dung dịch brom tăng là: A. 1,04 gam.

B. 1,64 gam.

C. 1,20 gam.

D. 1,32 gam

CHỦ ĐỀ 4. PHẢN ỨNG ĐỐT CHÁY CỦA ANKEN, ANKAĐIEN, ANKIN Bài 1: Đem đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X gồm 2 anken là đồng đẳng kế tiếp nhau thu được CO2 và nước có khối lượng hơn kém nhau 6,76 gam. a. Tìm công thức phân tử của 2 anken đó? b. Tính phần trăm khối lượng mỗi anken trong hỗn hợp X. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít đkc 1 hiđrocacbon X mạch hở, sau đó dẫn sản phẩm cháy lần lượt qua dung dịch H2SO4 và dung dịch Ca(OH)2 dư. Sau thí nghiệm thấy khối lượng bình đựng dung dịch axit tăng 5,4g, bình đựng dung dịch Ca(OH)2 có 30g kết tủa. Tìm CTPT của X. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 1: Hỗn hợp A gồm một anken và một ankadien có thể tích là 6,72 lít (đktc) được chia thành 2 phần bằng nhau: - Phần 1: đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp thu được 8,96 lít CO2 và 6,3 gam nước. - Phần 2: dẫn qua dung dịch brom dư bình tăng m gam. a. Tính thành phần phần trăm thể tích mỗi khí trong A? b. Khối lượng m là bao nhiêu? c. Tìm CTPT của anken và ankađien?

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ VI. HIĐROCACBON KHÔNG NO

Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X, dẫn toàn bộ sản phẩm lần lượt đi qua bình 1 đựng H2SO4 dư, bình 2 đựng 400ml dd Ca(OH)2 0,5M, không có khí đi ra khỏi bình 2. Kết thúc phản ứng thấy khối lượng bình 1 tăng lên 3,6 gam, bình 2 có 10 gam kết tủa trắng. Xác định CTPT của X ? Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn 14,6 gam hh A (gồm 2 ankin X và Y là đồng đẳng liên tiếp, MX < MY) bằng oxi vừa đủ, hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dd Ca(OH)2 dư, thấy dd thu được có khối lượng giảm đi 49 gam. a. Xác định CTPT của X? b. Tính % số mol của X, Y trong A? Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 olefin thu được (m + 4)g H2O và (m + 30)g CO2. Giá trị của m là : A. 14 g

B. 21 g

C. 28g

D. 35 g.

Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp eten, propen, but-2-en cần dùng vừa đủ b lít oxi (ở đktc) thu được 2,4 mol CO2. Giá trị của b là: A. 92,4 lít.

B. 94,2 lít.

C. 80,64 lít.

D. 24,9 lít.

Bài 3: Chia hỗn hợp 2 anken thành 2 phần bằng nhau. Đốt cháy hoàn toàn phần một trong không khí thu được 6,3 gam H2O. Phần hai cộng H2 được hỗn hợp A. Nếu đốt cháy hoàn toàn phần hai thì thể tích CO2 (đktc) tạo ra là: A. 3,36 lít

B. 7,84 lít

C. 6,72 lít

D. 8,96 lít

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ VI. HIĐROCACBON KHÔNG NO

Bài 4: Hỗn hợp X gồm C3H8 và C3H6 có tỉ khối so với hiđro là 21,8. Đốt cháy hết 5,6 lít X (đktc) thì thu được bao nhiêu gam CO2 và bao nhiêu gam H2O? A. 33g và 17,1g.

B. 22g và 9,9g.

C. 13,2g và 7,2g.

D. 33g và 21,6g.

Bài 5: Một hỗn hợp A gồm 2 hiđrocacbon X, Y liên tiếp nhau trong cùng dãy đồng đẳng. Đốt cháy 11,2 lít hỗn hợp X thu được 57,2 gam CO2 và 23,4 gam H2O. CTPT X, Y và khối lượng của X, Y là: A. 12,6 gam C3H6 và 11,2 gam C4H8.

B. 8,6 gam C3H6và 11,2 gam C4H8.

C. 5,6 gam C2H4 và 12,6 gam C3H6.

D. 2,8 gam C2H4 và 16,8 gam C3H6.

Bài 6: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hồn hợp X gồm một ankan và một anken, thu được 0,35 mol CO2 và 0,4 mol H2O. Thành phần phần trăm số mol của anken có trong X là A.40%

B. 50%

C. 25%

D. 75%

Bài 7: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗm hợp gồm CH4, C4H10 và C2H4 thu được 0,14 mol CO2 và 0,23 mol H2O. Số mol của ankan và anken trong hỗn hợp lần lượt là A. 0,09 và 0,01.

B. 0,01 và 0,09.

C. 0,08 và 0,02

D. 0,07 và 0,04

Bài 8: Đốt cháy hoàn toàn 2,7 gam ankađien liên hợp X, thu được 4,48 lít CO2 (đktc). Công thức cấu tạo của X là A. CH2 = C = CH2

B. CH2 = C – CH = CH2.

C. CH2 = C(CH3) – CH = CH2

D. CH2 = CH – CH = CH2

Bài 9: Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít khí X (đktc) gồm buta–1,3–đien và etan sau đó dẫn toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ vào dung dịch H2SO4 đặc thì khối lượng dung dịch axit tăng thêm bao nhiêu gam ? A. 3,6 g.

B. 5,4 g.

C. 9,0 g.

D. 10,8 g.

Bài 10: 2,24 lít hỗn hợp X gồm buta–1,3–đien và penta–1–3-đien (đktc) có thể tác dụng hết tối đa bao nhiêu lít dung dịch brom 0,10 M ? A. 2 lít.

B. 1 lít.

C. 1,5 lít.

D. 2,5 lít.

Bài 11: Đốt cháy 8 gam ankin X, rồi hấp thụ hoàn toàn sản phẩm cháy vào dd Ca(OH)2 dư, thu được 60 gam kết tủa. CTPT của X là: A. C2H2

B. C3H4

C. C5H8

D. C4H6

Bài 12: Đốt cháy hoàn toàn 1 thể tích A gồm C2H6 và C2H2 thu được CO2 và H2O có tỉ lệ mol là 1:1. Phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp đầu lần lượt là A. 50%, 50%

B. 30%, 70%

C. 25% ,75%

D. 70% ,30%

Bài 13: 1 mol hiđrocacbon X đốt cháy cho ra 5 mol CO2, 1mol X phản ứng với 2 mol AgNO3/NH3. Xác định CTCT của X. A. CH2=CH-CH2-C≡C-H

B. CH2=CH-CH=CH-CH3

C. HC≡C-CH2- C≡C-H

D. CH2=C=CH-CH-CH2

. Bài 14: Đốt cháy hoàn toàn m gam hiđrocacbon ở thể khí, mạch hở, nhẹ hơn không khí thu được 7,04 gam CO2. Sục m gam hiđrocacbon này vào nước brom dư đến khi phản ứng hoàn toàn, thấy có 25,6 gam brom phản ứng. Giá trị của m là: A. 2 gam.

B. 4 gam.

C. 10 gam

D. 2,08 gam

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ VI. HIĐROCACBON KHÔNG NO

Bài 15: Hỗn hợp X có tỉ khối so với H2 là 21 gồm propan, propen và propin. Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, tổng khối lượng của CO2 và H2O thu được là A. 18,60 gam.

B. 18,96 gam.

C. 20,40 gam.

D. 16,80 gam.

CHỦ ĐỀ 5. PHẢN ỨNG OXI HÓA ANKEN, ANKAĐIEN, ANKIN Bài 1: Để khử hoàn toàn 200 ml dung dịch KMnO4 0,2M tạo thành chất rắn màu đen cần V lít khí C2H4 (đktc). Giá trị tối thiểu của V là Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 2: Cho 3,5g một anken tác dụng với dung dịch KMnO4 loãng thì được 5,2g sản phẩm hữu cơ. Tìm CTPT của anken. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 3: Một hỗn A hợp hai olefin đồng đẳng kế tiếp nhau có thể tích 44,8 lít (đktc) dẫn qua bình chứa dung dịch KMnO4 dư, thấy khối lượng bình chứa dung dịch KMnO4 tăng 70g. 1. Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo hai olefin. 2. Sau khi phản ứng xảy ra thu được m gam kết tủa. Tính m? Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: Oxi hoá etilen bằng dung dịch KMnO4 thu được sản phẩm là: A. MnO2, C2H4(OH)2, KOH.

B. C2H5OH, MnO2, KOH.

C. K2CO3, H2O, MnO2.

D. C2H4(OH)2, K2CO3, MnO2.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ VI. HIĐROCACBON KHÔNG NO

Bài 2: Để khử hoàn toàn 200 ml dung dịch KMnO4 0,2M tạo thành chất rắn màu nâu đen cần V lít khí C2H4 (ở đktc). Giá trị tối thiểu của V là A. 2,240.

B. 2,688.

C. 4,480.

D. 1,344.

Bài 3: Anken A phản ứng hoàn toàn với dung dịch KMnO4 được chất hữu cơ B có MB = 1,81MA. CTPT của A là: A. C2H4

B. C3H6

C. C4H8

D. C5H10

Bài 4: Hiện nay PVC được điều chế theo sơ đồ sau: C2H4 → CH2Cl–CH2Cl → C2H3Cl → PVC. Nếu hiệu suất toàn bộ quá trình đạt 80% thì lượng C2H4 cần dùng để sản xuất 5000kg PVC là: A. 280kg.

B. 1792kg.

C. 2800kg.

D. 179,2kg.

Bài 5: Thổi 0,25 mol khí etilen qua 125ml dung dịch KMnO4 1M trong môi trường trung tính (hiệu suất 100%) khối lượng etylenglicol thu được bằng A. 11,625g.

B. 23,25g.

C. 15,5g.

D. 31g.

Bài 6: Dẫn propen vào dung dịch KMnO4 thu được sản phẩm hữu cơ là A. CH3CH2CH2CH3

B. CH3CH(OH)CH3.

C. CH3CH=CHCH3

D.CH3CH(OH)CH2OH

Bài 7: Chất nào sau đây không làm đổi màu dung dịch KMnO4 ở nhiệt độ thường? A. Axetilen

B. Toluen

C. Propilen

D. Striren

CHỦ ĐỀ 6. PHẢN ỨNG CỦA ANKIN VỚI AgNO3 (PHẢN ỨNG THẾ HIDRO CỦA ANK-1-IN) Bài 1: Hỗn hợp khí X gồm etilen và propin. Cho a mol X tác dụng với dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 17,64 gam kết tủa. Mặt khác a mol X phản ứng tối đa với 0,34 mol H2. Giá trị của a là Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 2: Hỗn hợp X gồm metan, etilen, axetilen. Sục 7 gam X vào nước brom dư thì thấy có 48 gam brom pư. Cho 7 gam trên pư với AgNO3 dư trong NH3 thì thu được 24 gam kết tủa. Tính khối lượng mỗi chất trong X? Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 3: Một hỗn hợp khí (X) gồm 1 ankan, 1 anken và 1 ankin có V =1,792 lít (ở đktc) được chia thành 2 phần bằng nhau: + Phần 1: Cho qua dung dịch AgNO3/NH3 dư tạo 0,735 g kết tủa và thể tích hỗn hợp giảm 12,5%

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ VI. HIĐROCACBON KHÔNG NO

+ Phần 2: Đốt cháy hoàn toàn rồi hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư thì thấy có 12 gam kết tủa. Xác định CTPT của các hiđrocacbon và %V các chất trong X biết ankan và anken có cùng số C? Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: Dẫn V lít (đktc) axetilen qua dung dịch AgNO3/NH3 dư thấy thu được 60 gam kết tủa. Giá trị V là: A. 5,6 lit

B. 11,2 lit

C. 2,8 lit

D. 10,11 lit

Bài 2: Dẫn 10,8 gam but-1-in qua dd AgNO3/NH3 dư, sau phản ứng thu x gam kết tủa. Giá trị của x là A. 26,8g

B. 16,1g

C. 53,6g

D. 32,2g

Bài 3: Dẫn 6,72 lít một ankin X qua dung dịch AgNO3/NH3 dư thấy thu được 44,1g kết tủa. CTPT của X là: A. C2H2.

B. C3H4.

C. C5H8.

D. C4H6.

Bài 4: Dẫn 11,2 lít hh khí X (gồm axetilen và propin) vào dd AgNO3/NH3 dư (các phản ứng xảy ra hoàn toàn), sau phản ứng thu được 92,1 gam kết tủa. % số mol của axetilen trong X là. A.70%

B. 30%

C. 60%

D. 40%

Bài 5: Hỗn hợp X gồm propin và ankin A có tỉ lệ mol 1:1. Lấy 0,3 mol X tác dụng với dd AgNO3/NH3 dư thu được 46,2 gam kết tủa. Vậy A là: A. Axetilen

B. But-2-in.

C. But-1-in.

D. Pent-1-in.

Bài 6: Một hỗn hợp gồm C2H2 và đồng đẳng A của axetilen có tỷ lệ mol 1:1. Chia hh thành 2 phần bằng nhau + Phần 1 tác dụng vừa đủ với 8,96 lít H2 (đktc) tạo hidrocacbon no. + Phần 2 tác dụng với 300ml dd AgNO3 1M/NH3 thu được 40,1g kết tủa. Tên gọi của A là: A. pent-1-in

B. Vinylaxetilen

C. but-1-in

D. propin

Bài 7: Cho 17,92 lít hỗn hợp X gồm 3 hiđrocacbon khí là ankan, anken và ankin lấy theo tỉ lệ mol 1:1:2 lội qua bình đựng dd AgNO3/NH3 lấy dư thu được 96 gam kết tủa và hỗn hợp khí Y còn lại. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y thu được 13,44 lít CO2. Biết thể tích đo ở đktc. Khối lượng của X là A. 19,2 gam.

B. 1,92 gam.

C. 3,84 gam.

D. 38,4 gam.

Bài 8: Đốt cháy hoàn toàn m gam ankin A bằng O2 vừa đủ thu được 22,4 lít CO2 (đktc). Mặt khác, dẫn m gam A qua dd AgNO3/NH3 dư thấy có 35 gam kết tủa màu vàng nhạt. CTPT của A là. A. C7H12

B. C8H14

C. C5H8

D. C6H10

CHỦ ĐỀ 7. ÔN TẬP VÀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ HIĐROCACBON KHÔNG NO 100 câu trắc nghiệm Hidrocacbon không no có lời giải chi tiết (nâng cao - phần 1) Bài 1: Dẫn 3,36 lít hỗn hợp X gồm 2 anken là đồng đẳng kế tiếp vào bình nước brom dư, thấy khối lượng bình tăng thêm 7,7 gam. Tìm CTPT của 2 anken ?

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 A. C3H6 và C4H8

B. C4H8 và C5H10

CHUYÊN ĐỀ VI. HIĐROCACBON KHÔNG NO C. C5H10 và C6H12

D. C3H6 và C5H10

Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 olefin thu được (m + 4)g H2O và (m + 30)g CO2. Giá trị của m là : A. 14 g

B. 21 g

C. 28 g

D. 35 g.

Bài 3: Oxi hoá etilen bằng dung dịch KMnO4 thu được sản phẩm là: A. MnO2, C2H4(OH)2, KOH.

B. K2CO3, H2O, MnO2.

C. C2H5OH, MnO2, KOH.

D. C2H4(OH)2, K2CO3, MnO2.

Bài 4: Cho 4,2g anken X phản ứng với 25,28g dung dịch KMnO4 25% thì phản ứng vừa đủ. Xác định công thức phân tử của X. A. C2H4

B. C5H10

C. C3H6

D. C4H8

Bài 5: Hỗn hợp gồm hiđrocacbon X và oxi có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:10. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên thu được hỗn hợp khí Y. Cho Y qua dung dịch H2SO4 đặc, thu được hỗn hợp khí Z có tỉ khối đối với hiđro bằng 19. Công thức phân tử của X là : A. C3H8.

B. C3H6.

C. C4H8.

D. C3H4.

Bài 6: Để khử hoàn toàn 200 ml dung dịch KMnO4 0,2M tạo thành chất rắn màu nâu đen cần V lít khí C2H4 (ở đktc). Giá trị tối thiểu của V là A. 2,240.

B. 2,688.

C. 4,480.

D. 1,344.

Bài 7: Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp eten, propen, but-2-en cần dùng vừa đủ b lít oxi (ở đktc) thu được 2,4 mol CO2. Giá trị của b là: A. 92,4 lít.

B. 94,2 lít.

C. 80,64 lít.

D. 24,9 lít.

Bài 8: Hỗn hợp khí X gồm H2 và một anken có khả năng cộng HBr cho sản phẩm hữu cơ duy nhất. Tỉ khối của X so với H2 bằng 9,1. Đun nóng X có xúc tác Ni, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Y không làm mất màu nước brom; tỉ khối của Y so với H2 bằng 13. Tìm công thức cấu tạo của anken. A. C4H8

B. CH3-CH=CH-CH3

C. CH2=CH- CH2-CH3

D. C5H10

Anken có khả năng cộng HBr cho sản phẩm hữu cơ duy nhất ⇒ CTCT của anken là: CH3-CH=CH-CH3. Bài 9: Hỗn hợp khí X gồm H2 và C2H4 có tỉ khối so với He là 3,75. Dẫn X qua Ni nung nóng, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He là 5. Tính hiệu suất của phản ứng hiđro hoá? A. 20%.

B. 25%.

C. 50%.

D. 40%

Bài 10: Để khử hoàn toàn 200ml dung dịch KMnO4 0,2M tạo thành chất rắn màu nâu đen cần V lít khí C2H4 (ở đktc). Giá trị tối thiểu của V là: A. 1,344

B. 4,480

C. 2,240

D. 2,688

Bài 11: Anken A phản ứng hoàn toàn với dung dịch KMnO4 được chất hữu cơ B có MB = 1,81MA. CTPT của A là: A. C2H4

B. C3H6

C. C4H8

D. C5H10

Bài 12: Hỗn hợp khí X gồm 0,3 mol H2 và 0,1 mol propen. Nung X một thời gian với xúc tác Ni thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 là 16. Tính số mol H2 phản ứng? A. 0,15 mol

B. 0,2 mol

C. 0,25 mol

D. 0,3 mol

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ VI. HIĐROCACBON KHÔNG NO

Bài 13: Chia hỗn hợp 2 anken thành 2 phần bằng nhau. Đốt cháy hoàn toàn phần một trong không khí thu được 6,3 gam H2O. Phần hai cộng H2 được hỗn hợp A. Nếu đốt cháy hoàn toàn phần hai thì thể tích CO2 (đktc) tạo ra là: A. 3,36 lít

B. 7,84 lít

C. 6,72 lít

D. 8,96 lít

Bài 14: Dẫn 0,2 mol một olefin A qua dung dịch brom dư, khối lượng bình sau phản ứng tăng 5,6 gam.Vậy công thức phân tử của A là: A. C2H4

B. C3H6

C. C4H8

D. C5H10

Bài 15: Hidro hóa hoàn toàn một olefin cần dùng hết 448ml H2 (đktc) và thu được một ankan phân nhánh. Khi cho cùng lượng olefin trên tác dụng với brom thì thu được 4,32 gam dẫn xuất dibrom. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Vậy olefin có tên gọi là: A. 2-metylpropen

B. 2-metylbut-2-en

C. but-2-en

D. 3-metylbut-1-en

Bài 16: Hỗn hợp khí X gồm một ankan và một anken. Tỉ khối của X so với H2 bằng 11,25. Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít X, thu được 6,72 lít CO2 (các thể tích khí đo ở đktc). Công thức của ankan và anken lần lượt là: A. CH4 và C2H4

B. C2H6 và C2H4

C. CH4 và C3H6

D. CH4 và C4H8.

Bài 17: Hiện nay PVC được điều chế theo sơ đồ sau: C2H4 → CH2Cl–CH2Cl → C2H3Cl → PV C. Nếu hiệu suất toàn bộ quá trình đạt 80% thì lượng C2H4 cần dùng để sản xuất 5000kg PVC là: A. 280kg.

B. 1792kg.

C. 2800kg.

D. 179,2kg.

Bài 18: Hỗn hợp X gồm C3H8 và C3H6 có tỉ khối so với hiđro là 21,8. Đốt cháy hết 5,6 lít X (đktc) thì thu được bao nhiêu gam CO2 và bao nhiêu gam H2O? A. 33g và 17,1g.

B. 22g và 9,9g.

C. 13,2g và 7,2g.

D. 33g và 21,6g.

Bài 19: Cho V lít một anken A ở đkc qua bình đựng nước brom dư, có 8 g Br2 đã phản ứng đồng thời khối lượng bình tăng 2,8g. Mặt khác khi cho A phản ứng với HBr chỉ thu được 1 sản phẩm . Giá trị của V và tên của A là: A. 2,24 lít; propen

B. 2,24 lít; etilen

C. 1,12 lít; but-1-en

D. 1,12 lít; but-2-en

Bài 20: Cho 2 hidrocacbon A, B đều ở thể khí. A có công thức C2xHy; B có công thức CxH2x. Biết tỉ khối hơi của A so với không khí bằng 2 và tỉ khối hơi của B so với A là 0,482. Vậy tổng số đồng phân của A và B là: A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Bài 21: Đốt cháy hoàn toàn 2 lít hỗn hợp gồm axetilen và một hidrocacbon A, thu được 4 lít CO2 và 4 lít hơi nước (các thể tích khí đo ở cùng nhiệt độ và áp suất). Vậy A và % của nó trong hỗn hợp là A. CH4 và 40%

B. C2H6 và 50%

C. C2H6 và 60%

D. C3H8 và 50%

Bài 22: Thổi 0,25 mol khí etilen qua 125ml dung dịch KMnO4 1M trong môi trường trung tính (hiệu suất 100%) khối lượng etylenglicol thu được bằng A. 11,625g.

B. 23,25g.

C. 15,5g.

D. 31g.

Bài 23: Đốt cháy hoàn toàn m gam ankin A bằng O2 vừa đủ thu được 22,4 lít CO2 (đktc). Mặt khác, dẫn m gam A qua dd AgNO3/NH3 dư thấy có 35 gam kết tủa màu vàng nhạt. CTPT của A là. A. C7H12

B. C8H14

C. C5H8

D. C6H10

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ VI. HIĐROCACBON KHÔNG NO

Bài 24: Một hỗn hợp A gồm 2 hiđrocacbon X, Y liên tiếp nhau trong cùng dãy đồng đẳng. Đốt cháy 11,2 lít hỗn hợp X thu được 57,2 gam CO2 và 23,4 gam H2O. CTPT X, Y và khối lượng của X, Y là: A. 12,6 gam C3H6 và 11,2 gam C4H8.

B. 8,6 gam C3H6 và 11,2 gam C4H8.

C. 5,6 gam C2H4 và 12,6 gam C3H6.

D. 2,8 gam C2H4 và 16,8 gam C3H6.

Bài 25: Một hỗn hợp X có thể tích 11,2 lít (đktc), X gồm 2 anken đồng đẳng kế tiếp nhau. Khi cho X qua nước Br2 dư thấy khối lượng bình Br2 tăng 15,4g. Xác định CTPT và số mol mỗi anken trong hỗn hợp X. A. 0,2 mol C2H4 và 0,3 mol C3H6

B. 0,2 mol C3H6 và 0,2 mol C4H8

C. 0,4 mol C2H4 và 0,1 mol C3H6

D. 0,3 mol C2H4 và 0,2 mol C3H6

Bài 26: Hỗn hợp khí X gồm etilen và propin. Cho a mol X tác dụng với dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 17,64 gam kết tủa. Mặt khác a mol X phản ứng tối đa với 0,34 mol H2. Giá trị của a là A.0,46

B. 0,22

C.0,34

D. 0,32

Bài 27: Dẫn propen vào dung dịch KMnO4 thu được sản phẩm hữu cơ là A. CH3CH2CH2CH3

B. CH3CH(OH)CH3.

C. CH3CH=CHCH3

D.CH3CH(OH)CH2OH

Bài 28: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X gồm một ankan và một anken, thu được 0,35 mol CO2 và 0,4 mol H2O. Thành phần phần trăm số mol của anken có trong X là A.40%

B. 50%

C. 25%

D. 75%

Bài 29: Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,02 mol C2H2 và 0,03 mol H2 trong một bình kín (xúc tác Ni), thu được hỗn hợp khí Y. Cho Y lội từ từ vào bình đựng nước brom(dư), sau khi kết thúc các phản ứng, khối lượng bình tăng m gam và có 280ml hỗn hợp khí Z (đktc) thoát ra. Tỉ khối của Z so với H2 là 10,08. Giá trị của m là: A. 0,328

B. 0,205

C. 0,585

D. 0,620

Bài 30: Cho 3,36 lít khí (đktc) hỗn hợp gồm 1 ankan và 1 anken lội qua nước brom thấy có 8 gam brom tham gia phản ứng. Khối lượng của 6,72 lít hỗn hợp này nặng 13 gam. Vậy công thức phân tử của ankan và anken là: A. CH4 và C4H8

B. C2H6 và C5H10

C. C3H8 và C3H6

D. C2H4 và C4H8

Bài 31: Chất nào sau đây không làm đổi màu dung dịch KMnO4 ở nhiệt độ thường? A. Axetilen

B. Toluen

C. Propilen

D. Striren

Bài 32: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗm hợp gồm CH4, C4H10 và C2H4 thu được 0,14 mol CO2 và 0,23mol H2O. Số mol của ankan và anken trong hỗn hợp lần lượt là A. 0,09 và 0,01

B. 0,01 và 0,09.

C. 0,08 và 0,02

D. 0,07 và 0,04

Bài 33: Cho 10g hỗn hợp khí X gồm etilen và etan qua dung dịch Br2 25% có 160g dd Br2 phản ứng. % khối lượng của etilen trong hỗn hợp là: A. 70%

B. 30%

C. 35,5%

D. 64,5%

Bài 34: Cho 17,92 lít hỗn hợp X gồm 3 hiđrocacbon khí là ankan, anken và ankin lấy theo tỉ lệ mol 1:1:2 lội qua bình đựng dd AgNO3/NH3 lấy dư thu được 96 gam kết tủa và hỗn hợp khí Y còn lại. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y thu được 13,44 lít CO2. Biết thể tích đo ở đktc. Khối lượng của X là A. 19,2 gam.

B. 1,92 gam.

C. 3,84 gam.

D.38,4 gam.

Bài 35: Để khử hoàn toàn 200 ml dung dịch KMnO4 0,2M tạo thành chất rắn màu nâu đen cần V lít khí C2H4 (ở đktc). Giá trị tối thiểu của V là : A. 2,240.

B. 2,688.

C. 4,480.

D. 1,344.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ VI. HIĐROCACBON KHÔNG NO

Bài 36: Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít đkc 1 hiđrocacbon X mạch hở, sau đó dẫn sản phẩm cháy lần lượt qua dung dịch H2SO4 và dung dịch Ca(OH)2 dư. Sau thí nghiệm thấy khối lượng bình đựng dung dịch axit tăng 5,4g, bình đựng dung dịch Ca(OH)2 có 30g kết tủa. Tìm CTPT của X. A. C3H6

B. C2H4

C. C4H8

D. C5H10

Bài 37: Đốt cháy hoàn toàn 2,7 gam ankađien liên hợp X, thu được 4,48 lít CO2 (đktc). Công thức cấu tạo của X là A. CH2 = C = CH2

B. CH2 = C = CH2– CH2.

C. CH2 = C(CH3) – CH = CH2

D. CH2 = CH – CH = CH2

Bài 38: Một hỗn hợp gồm C2H2 và đồng đẳng A của axetilen có tỷ lệ mol 1:1. Chia hh thành 2 phần bằng nhau + Phần 1 tác dụng vừa đủ với 8,96 lít H2 đktc tạo hidrocacbon no. + Phần 2 tác dụng với 300ml dd AgNO31M/NH3 thu được 40,1g kết tủa. Tên gọi của A là: A. pent-1-in

B. Vinylaxetilen

C. but-1-in

D. propin

Bài 39: Hỗn hợp khí X gồm H2 và C2H4 có tỉ khối so với He là 3,75. Dẫn X qua Ni nung nóng, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He là 5. Hiệu suất của phản ứng hiđro hoá là : A. 20%.

B. 40%.

C. 50%.

D. 25%.

Bài 40: Đun nóng hỗn hợp khí gồm 0,06 mol C2H2 và 0,04 mol H2 với xúc tác Ni, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y. Dẫn toàn bộ hỗn hợp Y lội từ từ qua bình đựng dung dịch brom (dư) thì còn lại 0,448 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) có tỉ khối so với O2 là 0,5. Khối lượng bình dung dịch brom tăng là: A. 1,04 gam.

B. 1,64 gam.

C. 1,20 gam.

D. 1,32 gam

KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ VI Câu 1: Công thức tổng quát của anken là A.CnH2n+2

B. C2H2n

C. CnH2n - 2

D. CnH2n-6

C. benzen

D. etilen

Câu 2: Chất nào sau đây làm mất màu dung dịch Brom? A.metan

B. hiđro

Câu 3: Theo quy tắc cộng Maccopnhicop, propen phản ứng với HCl, thu được sản phẩm chính là A. 1-clpropan

B. propan

C. 2-clopropan

D. 1,2-điclopropan.

Câu 4: Dẫn propen vào dung dịch KMnO4 thu được sản phẩm hữu cơ là A. CH3CH2CH2CH3

B. CH3CH(OH)CH3.

C. CH3CH=CHCH3

D.CH3CH(OH)CH2OH

Câu 5: Chất nào sau đây có đồng phân hình học? A. CH3CH2CH2CH3

B. CH3CH2CH=CH2.

C. CH3CH=CHCH3

D.CH3C≡CH3

Câu 6: Cho 3,36 lít (đktc) hỗn hợp gồm etan và etilen đi chậm qua dung dịch brom dư. Sau phản ứng khối lượng bình Brom tăng thêm 2,8 gam. Số mol etan và etilen trong hỗn hợp lần lượt là A. 0,05 và 0,10

B. 0,10 và 0,05

C. 0,12 và 0,03

D.0,03 và 0,12

Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn V lít (đktc) hỗn hợp X gồm CH4, C2H4 thu được 0,15 mol CO2 và 0,2 mol H2O. Giá trị của V là A. 2,24

B. 3,36

C. 4,48

D. 1,68

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ VI. HIĐROCACBON KHÔNG NO

Câu 8: Đốt cháy khí X gồm H2 và C3H6 có tỷ khối so với H2 là 9. Hỗn hợp X qu Ni nung nóng, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 là 11,25. Hiệu suất của phản ứng hiđro hóa là A.90%

B. 80%

C. 50%

D. 60%

Câu 9: Hỗn hợp X qua Ni nung nóng, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 là 11,25. Hiệu suất của phản ứng hiđro hóa là A.90%

B. 80%

C. 50%

D. 60%

Câu 10: Cho phản ứng giữa buta-1,3-đi en và HBr ở -80°C (tỉ lệ mol 1 : 1), sản phẩm chính của phản ứng là A. CH3CHBrCH=CH2

B. CH3CH=CHCH2Br

C. CH2BrCH2CH=CH2

D.CH2CH=CBr-CH3

Câu 11: 1 mol buta-1,3-đien có thể phản ứng tối đa với bao nhiêu mol brom? A.1 mol

B. 1,5 mol

C. 2 mol

D. 0,5 mol

Câu 12: Oxi hóa hoàn toàn 5,40 gam ankađien X, thu được 8,96 lít CO2 (đktc). Công thức phân tử của X là A.C3H2

B. C4H6

C. C5H8

D. C6H10

C. Al4C3 +H2O →

D. CaC2 →

Câu 13: Phản ứng nào sau đây không tạo ra axetilen ? A. Ag2C2 + HCl →

B. CH4 →

Câu 14: Số đồng phân ankin của hợp chất có CTPT C4H6 là A.3

B. 2

C. 4

D. 1

C. but-2-

D. but-2-en

Câu 15: Đimetylaxetilen có tên gọi là A. propin

B. but-1-in

Câu 16: Hiđrocacbon mạch hở X có công thức phân tử tác dụng với dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được kết tủa. Số chất X thỏa mãn tính chất trên là A.3

B. 2

C. 4

D. 1

Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn V lít (đktc) hỗn hợp X gồm axetilen, propin, và but-1-in. thu được 3,36 lít CO2 (đktc) và 1,8 gam H2O. Dẫn V lít (đktc) hỗn hợp X vào dung dịch Br2 dư, không có khí thoát ra. Số mol Br2 đã tham gia phản ứng là A.0,05 mol

B. 0,025 mol

C. 0,15 mol

D. 0,10 mol

Câu 18: Dẫn ankin X vào lượng dư dung dịch Br2, khối lượng bình đựng dung dịch Br2 tăng 2 gam và có 0,1 mol Br2 đã tham gia phản ứng. Đốt cháy hoàn toàn cũng lượng X trên, hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A.15

B. 25

C. 30

D. 20

Câu 19: cho 2,24 lít khí Hiđrocacbon X (đktc) phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 14,7 gam kết tủa. Công thức phân tử của X là A.C4H4

B. C2H2

C. C4H6

D. C3H4

Câu 20: Đốt cháy hoàn toàn hỗn m gam hỗn hợp Z gồm hai ankin kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng X và Y (MX < MY), thu được 7,84 lít lít CO2 (đktc) và 4,5 gam H2O. Dẫn m gam Z vào lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 15,4 gam kết tủa. AnkinY là A. propin

B. but-1-in

C. but-2-in

D. pent-1-in

C. C8H8

D. C8H10

Câu 21: Công thức phân tử của etylbenzen là A.C6H6

B. C7H8

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ VI. HIĐROCACBON KHÔNG NO

Câu 22: Toluen tác dụng với Cl2, ánh sáng (tỉ lệ mol 1 : ), thu được sản phẩm hữu cơ là A. o-clotoluen

B. p-clotoluen. C. phenyl clorua

D. benzylclorua

Câu 23: Hiđrocacbon X có chứa vòng benzen, X không thể là A.C8H10

B. C6H5

C. C8H8

D. C7H8

Câu 24: Chất nào sau đây không làm đổi màu dung dịch KMnO4 ở nhiệt độ thường? A. Axetilen

B. Toluen

C. Propilen

D. Striren

Câu 25: Sản phẩm chủ yếu trong hỗn hợp thu được khi cho toluen phản ứng với HNO3 đặc theo tỉ lệ mol 1 : 1 (có mặt H2SO4 đặc làm xúc tác) là A. nitrobenzen

B. o-nitrotoluen và p-nitrotoluen

C. p- nitrotoluen và m-nitrotoluen

D. o- nitrotoluen và m-nitrotoluen

Câu 26: Cho các chất : axetilen; etilen; striren; benzen. Trong các chất trên, số chất làm mất màu đung dịch Br2 là A.3

B. 4

C. 5

D. 2

Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn 2,65 gam ankybenzen X, thu được 4,48 lít CO2 (đktc). Công thức cấu tạo của X là A. 4

B. 2

C. 3

D. 5

Câu 28: Hỗn hợp X có tỉ khối so với Hs là 21,2 gồm propan, propen và propin. Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, tổng khối lượng của CO2 và H2O thu được là A. 20,40 gam

B. 18,60 gam.

C. 18,96 gam

D. 16,80 gam

Câu 29:29. Hỗn hợp X gồm anken M và ankin N có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử. Hỗn hợp X có khối lượng 12,4 gam và thể tích 7,72 lít (đktc). Số mol, công thức phân từ của M và N lần lượt là A. 0,1 mol C3H6 và 0,2 mol C3H4

B. 0,2 mol C2H4 và 0,1 mol C2H2

C. 0,1 mol C2H4 và 0,2 mol C2H2

D. 0,2 mol C3H6 và 0,1 mol C3H4

Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn 1 lít gồm khí C2H2 và Hiđrocacbon X. Sinh ra 2 lít khí CO2 và 2 lít hơi H2O.(các khí và hơi đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Công thức của X là A.C2H6

B. C2H4

C. CH4

D. C3H8

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ VII. HIĐROCACBON THƠM

CHUYÊN ĐỀ VII. HIĐROCACBON THƠM – NGUỒN HIĐROCACBON THIÊN NHIÊN CHỦ ĐỀ 1. CÁCH VIẾT ĐỒNG PHÂN, GỌI TÊN BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG Bài 1: Viết thức cấu tạo các hiđrocacbon có công thức cấu tạo sau: a. 3-etyl-1-isopropylbenzen b. 1,2-đibenzyleten c. 2-phenylbutan Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 2: Viết và gọi tên các đồng phân ứng với công thức phân tử C8H10 Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 3: Viết công thức cấu tạo và gọi tên các đồng phân hiđrocacbon thơm có công thức phân tử C9H12. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 4: Benzen tác dụng với Cl2 có ánh sáng, thu được hexaClorua. Công thức của hexaClorua là Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌ ỌC 11

CHUYÊN ĐỀ VII. HIĐROCACBON ROCACBON THƠM TH

B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: Cho các chất: C6H5CH3

(1)

p-CH3C6H4C2H5

(2)

C6H5C2H3

(3)

o-CH3C6H4CH3

(4)

Dãy gồm các chất là đồng đẳng củaa benzen llà: A. (1); (2) và (3).

B. (2); (3) và (4).

C. (1); (3) và (4).

D (1); (2) và (4). D.

C. p-xilen.

D. 1,5-đimetylbenzen.

C. iso-propylbenzen.

D. đimetylbenzen.

Bài 2: Chất cấu tạo như sau có tên gọi làà gì ?

A. o-xilen.

B. m-xilen.

Bài 3: (CH3)2CHC6H5 có tên gọi là: A. propylbenzen.

B. n-propylbenzen. propylbenzen.

Bài 4: Cho chất sau có tên gọi là

A. 1-butyl-3-metyl-4-etylbenzen

B. 1-butyl-4-etyl-3-metylbenzen metylbenzen

C. 1-etyl-2-metyl-4-butylbenzen

D. 4-butyl-1-etyl-2-metylbenzen. metylbenzen.

Bài 5: Gốc C6H5-CH2- và gốc C6H5- có tên gọi g là: A. Phenyl và benzyl.

B. Vinyl và anlyl.

C. Anlyl và vinyl.

D Benzyl và phenyl. D.

C. C8H8

D. C8H10

C. C8H8

D. C7H9

Bài 6: Công thức phân tử của Strien là: A. C6H6

B. C7H8

Bài 7: Công thức phân tử của toluen là: A. C6H6

B. C7H8

Bài 8: Điều chế Cao su buna – S từ phản ản ứng ứ trùng hợp giữa cặp chất nào? A. stiren và buta-1,3đien

B. Stiren và butan

C. benzen và stiren

D. buten và benzen

CHỦ ĐỀ 2. NHẬN ẬN BIẾT, BI ĐIỀU CHẾ BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠ ƯƠNG PHÁP GIẢI

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ VII. HIĐROCACBON THƠM

Bài 1: Để phân biệt toluen, benzen, stiren chỉ cần dùng dung dịch A.NaOH

B. HCl

C. Br2

D. KMnO4

Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 2: Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các chất lỏng: stiren, phenylaxetilen, toluen, bezen. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 3: Từ axetilen viết phương trình hoá học điều chế benzen, toluene, stiren Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 4: Từ toluene viết phương trình hóa học tạo thành: a, Metyl xiclo hexan b, axit m-nitro benzen c, axit p - nitrobenzen Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 5: Viết phương trình phản ứng điều chế polistiren, cao su buna S từ CaC2.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ VII. HIĐROCACBON THƠM

B. dd AgNO3

C. dd AgNO3/NH3 và KMnO4

D. dd HCl và dd Brom

Bài 2: Chỉ dùng 1 thuốc thử nào dưới đây có thể phân biệt được các chất benzen, stiren, etylbenzen? A. dd Brom

B. dd AgNO3/NH3

C. dd KMnO4

D. dd HNO3

Bài 3: Phản ứng benzen tác dụng với clo tạo C6H6Cl6 xảy ra trong điều kiện: A. Có bột Fe xúc tác

B. Có ánh sánh khuyếch tán

C. Có dung môi nước

D. Có dung môi CCl4

Bài 4: Phản ứng nào không điều chế được Toluen? A. C6H6 + CH3Cl −tº, AlCl3→

B. khử H2, đóng vòng benzen

C. khử H2 metylxiclohexan

D. tam hợp propin.

Bài 5: Chất nào có thể sử dụng điều chế trực tiếp benzen? A. Axetilen

B. Xiclohexan

C. Toluen

D. Cả A và B

C. 3 propan

D. stiren

Bài 6: Có thể tổng hợp polime từ chất nào sau đây? A. benzen

B. toluen

Bài 7: C2H2 → A → B → m-bromnitrobenzen. A và B lần lượt là A. Benzen; nitrobenzen

B. Benzen, brombenzen

C. Nitrobenzen; benzen

D. Nitrobenzen; brombenzen.

Bài 8: Thuốc nổ TNT được điều chế trực tiếp từ A. benzen

B. metyl benzen

C.vinyl benzen

D.p-xilen.

CHỦ ĐỀ 3. DẠNG BÀI TẬP TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Bài 1: Chất nào sau đây có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp tạp polime? A. benzen

B. toluen

C. 3 propan

D. stiren

Bài 2: Chất nào sau đây làm mất màu dung dịch KMnO4 ở nhiệt độ thường? A. benzen

B. toluen

C. propan

D. stiren

Bài 3: Sản phẩm chủ yếu trong hỗn hợp thu được khi cho toluen phản ứng với brom theo tỷ lệ mol 1 : 1 (có một bột sắt) là: A. Benzybromua.

B. o-bromtoluen và p-bromtoluen.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 C. p-bromtoluen và m-bromtoluen.

CHUYÊN ĐỀ VII. HIĐROCACBON THƠM D. m-bromtoluen.

Bài 4: Dãy các nhóm thế làm cho phản ứng thế vào vòng benzen dễ dàng hơn và ưu tiên vị trí o- và p- là: A. CnH2n+1, -OH, -NH2

B. -OCH3, -NH2, -NO2

C. -CH3, -NH2, -COOH

D. - NO2, -COOH, -SO3H

B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: Benzen tác dụng với Br2 theo tỷ lệ mol 1 : 1 (có mặt bột Fe), thu được sẩn phẩm hữu cơ là A.C6H6Br2

B. C6H6Br6

C. C6H5Br

D. C6H6Br4

Bài 2: Benzen tác dụng với H2 dư có mặt bột Ni xúc tác, thu được A. hex-1-en

B. hexan

C. 3 hex-1-in

D. Xiclohexan

Bài 3: Toluen tác dụng với Br2 chiếu sáng (tỷ lệ mol 1 : 1), thu được sẩn phẩm hữu cơ là: A. o-bromtoluen

B. m-bromtoluen.

C. phenylbromua

D. benzylbromua

Bài 4: Chất nào sau đây làm mất màu dung dịch KMnO4 khi đun nóng? A. benzen

B. toluen

C. Stiren

D. metan

Bài 5: Phản ứng Benzen tác dụng với clo tạo C6H6Cl6 xảy ra trong điều kiện: A. Có bột Fe xúc tác

B. Có ánh sánh khuyếch tán C. Có dung môi nước

D. Có dung môi CCl4

Bài 6: Dãy gồm các nhóm thế làm cho phản ứng thế vào vòng benzen dễ dàng hơn và ưu tiên vị trí m- là: A. -CnH2n+1, -OH, -NH2

B. –OCH3, -NH2, -NO2

C. –CH3, -NH2, -COOH

D. –NO2, -COOH, -SO3H

Bài 7: Phản ứng nào sau đây không xảy ra: A. Benzen + Cl2 (as)

B.Benzen + H2 (Ni, tº)

C. Benzen + Br2 (dd)

D.Benzen + HNO3 /H2SO4(đ)

Bài 8: Cho benzen + Cl2 (as) ta thu được dẫn xuất clo A. Vậy A là: A.C6H5Cl

B.p-C6H4Cl2

C.C6H6Cl6

D.m-C6H4Cl2

CHỦ ĐỀ 4. PHẢN ỨNG THẾ CỦA BENZEN Bài 1: Cho 15,6 g C6H6 tác dụng hết với Cl2 (xúc tác bột sắt). Nếu hiệu suất của phản ứng là 80% thì khối lượng clobenzen thu được là bao nhiêu? Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 2: Nitro hóa benzen được 14,1 gam hỗn hợp hai chất nitro có khối lượng phân tử hơn kém nhau 45 đvC. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai chất nitro này được 0,07 mol N2. Tìm hai chất nitro? Bài giải …………………………………………………………………………………………………………………….

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ VII. HIĐROCACBON THƠM

B. C6H5NO2 và 0,09.

C. C6H4(NO4)2 và 0,1.

D. C6H5NO2 và 0,19.

Bài 2: Một hợp chất hữu cơ X có vòng benzen có CTĐGN là C3H2Br và M=236. Gọi tên hợp chất này biết rằng hợp chất này là sản phẩm chính trong phản ứng giữa C6H6 và Br2 (xúc tác Fe). A. o- hoặc p-đibrombenzen

B. o- hoặc p-đibromuabenzen.

C. m-đibromuabenzen.

D. m-đibromben

Bài 3: Khi cho clo tác dụng với 78 gam benzen (bột sắt làm xúc tác) người ta thu được 78 gam clobenzen. Hiệu suất của phản ứng là: A. 69,33%

B. 71%

C. 72,33%

D. 79,33%

Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn a gam hiđrocacbon X thu được a gam H2O. Trong phân tử X có vòng benzen. X không tác dụng với brom khi có mặt bột Fe, còn khi tác dụng với brom đun nóng tạo thành dẫn xuất chứa 1 nguyên tử brom duy nhất. Tỉ khối hơi của X so với không khí có giá trị trong khoảng từ 5 đến 6. X là A. Hexan.

B. Hexametyl benzen.

C. Toluen.

D. Hex-2-en.

Bài 5: TNT (2,4,6- trinitrotoluen) được điều chế bằng phản ứng của toluen với hỗn hợp gồm HNO3 đặc và H2SO4 đặc, trong điều kiện đun nóng. Biết hiệu suất của toàn bộ quá trình tổng hợp là 80%. Tính lượng TNT (2,4,6- trinitrotoluen) tạo thành từ 230 gam toluene? A.524g

B.378g

C.454g

D. 544g

Bài 6: Cho benzen tác dụng với lượng dư HNO3 đặc có xúc tác H2SO4 đặc để điều chế nitrobenzen. Khối lượng Nitrobenzen điều chế được từ 19,5 tấn benzen (hiệu suất phản ứng 80%) là A. 30,75 tấn

B. 38,44 tấn.

C. 15,60 tấn

D. 24,60 tấn

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌ ỌC 11

CHUYÊN ĐỀ VII. HIĐROCACBON ROCACBON THƠM TH

Bài 7: Cho toluen tác dụng với lượng ng dư d HNO3 đặc có xúc tác H2SO4 đặc để điều ều chế ch 2,4,6-trinitrotoluen (TNT). KHối lượng điều chế được từ 23 kg toluen (hi (hiệu suất 80%) là A. 45,40 kg

B. 70,94 kg

C. 18,40 kg

D. 56,75 kg

Bài 8: Toluen tác dụng với Br2 chiếuu sáng (t (tỷ lệ mol 1 : 1), thu được sẩn phẩm hữu cơ là A. o-bromtoluen

B. m-bromtoluen. bromtoluen.

C. phenylbromua

D. benzylbromua

CHỦ ĐỀ 5. PH PHẢN ỨNG TRÙNG HỢP CỦA STIREN A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠ ƠNG PHÁP GIẢI Bài 1: Đem trùng hợp 5,2 gam stiren hỗn ỗn hhợp sau phản ứng cho tác dụng vớii 100ml dd Br2 0,15 M sau đó tiếp tục cho thêm KI dư vào thì đượcc 0,635 gam iot. Khối Kh lượng polime tạo thành là? Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 2: Cho sơ đồ điều chế polistiren:

Với 5,2 kg C2H2 có thể điều chế đượcc bao nhiêu nhi kg polistiren? A. 0,57 kg

B. 0,98 kg

C. 0,86 kg

D. 1,2 kg

Bài 3: Đề hiđro hoá etylbenzen thu được ợc stiren với v hiệu suất là 60%. Đề hiđro ro hoá butan thu được butađien với hiệu suất là 45%. Trùng hợp butađien vàà stiren thu được sản phẩm A có tính đàn hồi rất ất cao vvới hiệu suất 75%. Để điều chế được 500 kg sản phẩm A cần ần khối kh lượng butan vàà etylbezen là bao nhiêu kg? A. 544 và 745

B.754 754 và 544

C. 335,44 và 183,54

D. 183,54 và 335,44.

Bài 4: Trùng hợp stiren thu đượcc polistiren có khối kh lượng mol bằng ng 312000 gam. Hệ H số trùng hợp của polistiren là: B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: Trùng hợp 15,6 gam stiren thu đư ược hỗn hợp A gồm polistiren và stiren dư. Lượ ợng A tác dụng đủ với 200 ml dung dịch KMnO4 0,1 M. Khối lượ ợng polistiren tạo thành là: A. 50%

B. 60%

C. 70%

D. 80%

Bài 2: Đề hiđro hoá etylbenzen ta được ợc stiren; tr trùng hợp stiren ta được polistiren với ới hiệu hi suất chung 80%. Khối lượng etylbenzen cần dùng để sản ản xuất xuấ 10,4 tấn polisitren là: A. 13,52 tấn

B. 10,6 tấn

C. 13,25 tấn

D. 8,48 tấn

Bài 3: 5,2 g stiren đã bị trùng hợp 1 phần ần tác ddụng vừa đủ với dd chứaa 0,0125 mol brom. Lượng L stiren chưa bị trùng hợp chiếm bao nhiêu phần trăm m trong 5,2 g: A. 25%

B. 50%

C. 52%

D. 75%

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ VII. HIĐROCACBON THƠM

Bài 4: Tiến hành trùng hợp 10,4 gam stiren được hỗn hợp X gồm polistiren và stiren (dư). Cho X tác dụng với 200 ml dung dịch Br2 0,15M, sau đó cho dung KI dư vào thấy xuất hiện 1,27 gam iot. Hiệu suất trùng hợp stiren là: A. 60%.

B. 75%.

C. 80%.

D. 83,33%.

Bài 5: Trùng hợp 10,4 gam stiren thu được hỗn hợp A gồm polistiren và stiren dư. Lượng A tác dụng đủ với 100 ml dung dịch Brom 3M. Hiêụ suất của phản ứng trùng hợp là: A. 60%

B.70%

C. 75%

D. 85%

CHỦ ĐỀ 6. PHẢN ỨNG OXI HÓA BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG Bài 1: Chất A là một đồng đẳng của benzen. Khi đốt cháy hoàn toàn 1,5 g chất A, người ta thu được 2,52 lít khí CO2 ( đktc). a. Xác định CTPT. b. Viết các CTCT của A. Gọi tên. c. Khi A tác dụng với Br2 có chất xúc tác Fe và nhiệt độ thì một nguyên tử H đính với vồng benzen bị thay thế bởi Br, tạo ra dẫn xuất monobrom duy nhất. Xác định CTCT của A. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 2: Đốt cháy hết 9,18 g 2 đồng đẳng của benzen A, B thu được 8,1 g H2O và CO2. Dẫn toàn bộ lượng CO2 vào 100ml dd NaOH 1M thu được m g muối. Giá trị của m và thành phần của muối: Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 3: Để oxi hoá hết 10,6 gam o-xylen (1,2-đimetylbenzen) cần bao nhiêu lít dung dịch KMnO4 0,5M trong môi trường H2SO4 loãng. Giả sử dùng dư 20% so với lượng phản ứng. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ VII. HIĐROCACBON THƠM

……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 4: Đốt cháy hết 9,18 g 2 đồng đẳng của benzen A, B thu được H2O và 30,36 g CO2. Cộng thức phân tử của A và B lần lượt là: A. C8H10; C9H14

B. C8H10; C9H12

C. C8H12; C9H14

D. C8H14; C9H16

B. C8H10

C. C7H8

D. C9H12

Bài 2: Đốt cháy 12,72 g A (CxHy) → 10,8g H2O. A có chứa 1 vòng benzen. Công thức phân tử của A là: A. C3H4

B. C8H10

C. C9H12

D. C12H16

Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn m g A đồng đẳng của benzen thu được 20,16 lít CO2 (đktc) và 10,8 ml H2O (lỏng). Công thức của A là: A. C7H8

B. C8H10 C. C9H12

D. C10H14

Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol CxHy thu được 15,68 lít CO2 (đktc) và 7,2 g H2O (lỏng). Công thức của CxHy là: A. C7H8

B. C8H10

C. C10H14

D. C9H12

Bài 5: Đốt cháy hết m gam 2 đồng đẳng của benzen A, B thu được 4,05 gam H2O và 7,728 lítCO2 (đktc). Giá trị của m và số tổng số mol của A, B là: A. 4,59 và 0,04.

B. 9,18 và 0,08.

C. 4,59 và 0,08.

D. 9,14 và 0,04.

Bài 6: Đốt cháy hoàn toàn ankybenzen X thu được 7,84 lít CO2 (đktc) và 3,6 gam H2O. Công thức phân tử của X là A.C6H6

B. C7H8

C. C8H8

D. C8H10

Bài 7: Đốt cháy hoàn toàn Hiđrocacbon X, thu đuộc CO2 và H2O có số mol theo tỉ lệ tương ứng 2 : 1. Mặt khác, 1 mol X tác dụng được tối đa với 4 mol H2 (Ni, t°) : 1 mol X tác dụng được tối đa 1 mol Br2. Công thức của X là. A. C2H2

B. C4H4

C. C6H6

D. C8H8

Bài 8: Đốt cháy hoàn toàn 5,3 gam ankybenzen X thu được 8,96 lít CO2 (đktc). Công thức phân tử của X là A.C6H6

B. C7H8

C. C8H8

CHỦ ĐỀ 7. NGUỒN HIDROCACBON THIÊN NHIÊN A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI

D. C8H10

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ VII. HIĐROCACBON THƠM

Bài 1: Hãy nêu khái niệm dầu mỏ? Các phương pháp điều chế dầu mỏ? Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 2: Sau khi chưng cất phân đoạn dầu mỏ thu được 15% xăng, 25% dầu diazen và 40% dầu mazut. Đem cracking tiếp: - Dầu diazen thu được thêm 40% xăng và 20% anken - Dầu mazut thu được thêm 35% xăng và 15% anken. Từ 1 tấn dầu mỏ thu được thêm bao nhiêu xăng và bao nhiêu anken? Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 3: Chưng cất nhựa than đá thu được A. metan và các chất vô cơ B. hidrocacbon thơm, dị vòng thơm và dẫn xuất của chúng. C. các hidrocacbon và một số chất vô cơ D. các hidrocacbon, dẫn xuất hidrocacbon, mộ số chất vô cơ. Bài 4: Quá trình biến đổi cấu trúc của hiđrocacbon từ không phân nhánh thành phân nhánh, từ không thơm thành thơm dưới tác dụng của nhiệt và xúc tác gọi là: A. Crackinh

B. Rifocming

C. đồng phân hóa

B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: Phương pháp chủ yếu để chế biến dầu mỏ là: A. Nhiệt phân

B. Thủy phân

C. Chưng cất phân đoạn

D. Cracking và rifoming.

Bài 2: Thành phần chính của dầu mỏ là: A. Hỗn hợp hidrocacbon

B. Dẫn xuất hidrocacbon

C. Hợp chất vô cơ

D. Hidrocacbon thơm.

Bài 3: Cracking là quá trình: A. bẻ gãy phân tử hiđrocacbon nhờ tác dụng của nhiệt hoặc của xúc tác và nhiệt. B. đồng phân hóa các phân tử.

D. Nhiệt phân

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌ ỌC 11

CHUYÊN ĐỀ VII. HIĐROCACBON ROCACBON THƠM TH

C. hidro hóa và đóng vòng phân tử dưới ới tác ddụng của nhiệt và xúc tác. D. biến đổi cấu trúc của hiđrocacbon từ ừ không phân nhánh thành th phân nhánh, từ không th thơm thành thơm dưới tác dụng của nhiệt và xúc tác. Bài 4: Nguồn cung cấp chủ yếu củaa hidrocacbon: A. Khí thiên nhiên

B. Dầu mỏ

C. Khí dầu mỏ

D. Than đá

Bài 5: Dầu mỏ là: A. hỗn hợp phức tạp gồm hàng trăm m hiđrocacbon thu thuộc các loạii ankan, xicloankan, aren, ngoài ngo ra còn có một lượng nhỏ các chất hữu cơ chứa oxi, nitơ, lưu huỳnh và vết các chất vô cơ. B. hỗn hợp các dẫn xuất hidrocacbon. C. hỗn hợp gồm các hidrocacbon D. gồm nhiều hidrocacbon vàà hidrocacbon thơm. th Bài 6: Khí thiên nhiên A. Thu được khi nung than đá

B. Có trong dầu mỏ

C. Khi chế biến dầu mỏ

D. Khai thác từ các mỏ khí.

Bài 7: Thành phần của khí thiên ên nhiên và ccủa khí dầu mỏ là: A. Metan

B. Ankan và anken

C. Dẫn xuất hidrocacbon

D. Các chất vô cơ.

Bài 8: Phát biểu nào sau đây không đúng úng? A. Thành phần hóa học dầu mỏ gồm m nhiều hidrocacbon. B. Khí thiên nhiên và khí dầu mỏ chủ yếu ếu là l khí metan. C. Thành phần khí thiên nhiên và dầu mỏỏ ggần giống nhau. D. Khí dầu mỏ chứa nhiều metan hơnn khí thiên nhiên. CHỦ ĐỀ 8. ÔN TẬP VÀ KIỂM ỂM TRA CHUY CHUYÊN ĐỀ HĐROCACBON THƠM ƠM – NGUỒN HIĐ HIĐROCACBON THIÊN NHIÊN Bài 1: C8H10 có bao nhiêu đồng phân? A. 4

B. 5

C. 6

D. 7

Bài 2: Cho 15,6 g C6H6 tác dụng hết vớ ới Cl2 (xúc tác bột sắt). Nếu hiệu suất của phảnn ứng là 80% thì khối lượng clobenzen thu được là bao nhiêu? A. 18g

B. 19g

C. 20g

D. 21g

Bài 3: Để phân biệtt toluen, benzen, stiren chỉ ch cần dùng dung dịch A. NaOH

B. HCl

C. Br2

D KMnO4 D.

Bài 4: Cho sơ đồ điều chế polistiren: Với 5,2 kg C2H2 có thể điều chế đượcc bao nhiêu kg polistiren?

A. 0,57 kg

B. 0,98 kg

C. 0,86 kg

D. 1,2 kg

Bài 5: Đốt cháy hoàn toàn 9,2g mộtt ankyl benzen A thu được 30,8g CO2. Công thứcc phân ttử của A là: A. C6H6

B. C8H10

C. C7H8

D. C9H12

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ VII. HIĐROCACBON THƠM

Bài 6: Lượng clobenzen thu được khi cho 15,6 gam C6H6 tác dụng hết với Cl2 (xúc tác bột Fe) với hiệu suất phản ứng đạt 80% là : A. 14 gam.

B. 16 gam.

C. 18 gam.

D. 20 gam.

Bài 7: Cho 13,8 gam chất hữu cơ X có công thức phân tử C7H8 tac dụng với một lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 45,9 gam kết tủa. X có bao nhiêu đồng phân cấu tạo thõa mãn tính chất trên? A. 5

B. 4

C. 6

D. 2

Bài 8: Dẫn 4,48 lít (đktc) hỗn hợp X gồm hai anken kế tiếp trong dãy đồng đẳng vào lượng dư dung dịch Br2, thấy dung dịch Br2 nhạt màu đồng thời khối lượng bình đựng tăng 7,0 gam. Công thức của 2 anken là A. C2H4 và C3H6.

B. C3H6 và C4H8.

C. C4H8 và C5H10.

D. C5H10 và C6H12.

Bài 9: Hiđrocacbon X là đồng đẳng của benzen có phần trăm khối lượng cacbon bằng 90,56%. Biết khi X tác dụng với brom có hoặc không có mặt bột sắt trong mỗi trường hợp chỉ thu được một dẫn xuất monobrom duy nhất. Tên của X là : A. Toluen.

B. 1,3,5-trimetyl benzen.

C. 1,4-đimetylbenzen.

D. 1,2,5-trimetyl benzen.

Bài 10: Cho toluen tác dụng với lượng dư HNO3 đặc có xúc tác H2SO4 đặc để điều chế 2,4,6-trinitrotoluen (TNT). Khối lượng điều chế được từ 23 kg toluen (hiệu suất 80%) là: A. 45,40 kg

B. 70,94 kg

C. 18,40 kg

D. 56,75 kg

Tính khối lượng stiren thu được từ 1 tấn benzene nếu hiệu suất của quá trình là 78%. A. 1,08 tấn

B. 1,04 tấn

C. 2,08 tấn

D. 2,12 tấn

Bài 12: Tỉ khối hơi của một hidrocacbon A với không khí là 3,586. Biết 2,08g A phản ứng tối đa với 1,792 lít H2 (đktc) và 3,12g A phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch brom 0,3M. Gọi tên A A. Toluen

B. Stiren

C. Benzen

D. Naphtalen

Bài 13: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hidrocacbon A, thu được 0,6 mol CO2 và 0,3 mol H2O. Cũng 0,1 mol A cho tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thì thu được 29,2 gam kết tủa có màu vàng nhạt. A là: A. 3-metyl penta-1,4-điin

B. Hexa-1,5-điin

C. hexa-1,3-dien-5-in

D. Cả A, B đúng

Bài 14: Hiđrocacbon X có tỉ khối đối với không khí xấp xỉ 3,173. Ở nhiệt độ thường X không làm mất màu nước brom. Khi đun nóng, X làm mất màu dung dịch KMnO4. X là A. benzen

B. etylbenzen

C. toluen

D. stiren.

Bài 15: Đề hiđro hoá etylbenzen thu được stiren với hiệu suất là 60%. Đề hiđro hoá butan thu được butađien với hiệu suất là 45%. Trùng hợp butađien và stiren thu được sản phẩm A có tính đàn hồi rất cao với hiệu suất 75%. Để điều chế được 500 kg sản phẩm A cần khối lượng butan và etylbezen là bao nhiêu kg? A. 544 và 745

B. 754 và 544

C. 335,44 và 183,54

D. 183,54 và 335,44.

Bài 16: Để điều chế được p-nitrotoluen từ benzene thì người ta tiến hành theo cách nào sau đây: A. Bước 1: ankyl hóa; bước 2: nitro hóa.

B. Bước 1: nitro hóa; bước 2: ankyl hóa.

C. Thực hiện cả 2 bước đồng thời.

D. Ankyl hóa; bước 2: oxi hóa.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ VII. HIĐROCACBON THƠM

Bài 17: Hidrocacbon X có công thức phân tử C8H10 không làm mất màu dung dịch brom. Khi đun nóng X trong dung dịch KMnO4 tạo thành hợp chất C7H5KO2 (Y). Cho Y tác dụng với dung dịch HCl tạo thành hợp chất có công thức C7H6O2. Vậy tên gọi của X là: A. etylbenzen

B. 1,2-đimetylbenzen

C. 1,3-đimetylbenzen

D. 1,4-đimetylbenzen.

Bài 18: A là một đồng đẳng của benzene có công thức (C3H4)n. Tìm công thức phân tử A. A. C9H12

B. C6H8

C. C12H16

D. C8H8

Bài 19: Cho 1 lít C6H6 (d = 0,8g/ml) tác dụng với 112 lít Cl2 (đktc) (xúc tác FeCl3) thu được 450g clobenzen. Hiệu suất phản ứng điều chế clobenzen là: A. 62,5%

B. 75%

C. 82,5%

D. 80%

Bài 20: Đốt cháy hoàn toàn m g A đồng đẳng của benzen thu được 20,16 lít CO2 (đktc) và 10,8 ml H2O (lỏng). Công thức của A là: A. C7H8

B. C8H10

C. C9H12

D. C10H14

Bài 21: Nitro hóa benzen được 14,1 gam hỗn hợp hai chất nitro có khối lượng phân tử hơn kém nhau 45 đvC. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai chất nitro này được 0,07 mol N2. Hai chất nitro đó là: A. C6H5NO2 và C6H4(NO2)2.

B. C6H4(NO2)2 và C6H3(NO2)3.

C. C6H3(NO2)3 và C6H2(NO2)4.

D. C6H2(NO2)4 và C6H(NO2)5.

Bài 22: C2H2 → A → B → m-bromnitrobenzen. A và B lần lượt là A. Benzen; nitrobenzen

B. Benzen, brombenzen

C. Nitrobenzen; benzen

D. Nitrobenzen; brombenzen.

Bài 23: Nitro hoá bezen thu được hỗn hợp 2 chất hữu cơ X và Y, trong đó Y nhiều hơn X một nhóm –NO2. Đốt cháy hoàn toàn 12,75 gam hỗn hợp X, Y thu được CO2, H2O và 1,232 lít N2 (đktc). Công thức phân tử và số mol X trong hỗn hợp là : A. C6H5NO2 và 0,9.

B. C6H5NO2 và 0,09.

C. C6H4(NO4)2 và 0,1.

D. C6H5NO2 và 0,19.

Bài 24: Đốt cháy một thể tích hidrocacbon X thu được 7 thể tích CO2 ở cùng điều kiện. Biết tỉ khối hơi của X đối với oxi bằng 2,875. Vậy số nguyên tử hidro trong X là: A. 8

B. 9

C. 10

D. 14.

Bài 25: Trùng hợp stiren thu được polistiren có khối lượng mol bằng 312000 gam. Hệ số trùng hợp của polistiren là: A. 2575

B. 2750

C. 3000

D. 3500

Bài 26: Ankyl benzen X có phần trăm khối lượng cacbon bằng 91,31%. Gọi tên chất X. A. Benzen

B. Toluen

C. Stiren

D. Cumen

Bài 27: TNT (2,4,6- trinitrotoluen) được điều chế bằng phản ứng của toluen với hỗn hợp gồm HNO3 đặc và H2SO4 đặc, trong điều kiện đun nóng. Biết hiệu suất của toàn bộ quá trình tổng hợp là 80%. Lượng TNT (2,4,6trinitrotoluen) tạo thành từ 230 gam toluen là A. 550,0 gam.

B. 687,5 gam.

C. 454,0 gam.

D. 567,5 gam.

Bài 28: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol CxHy thu được 15,68 lít CO2 (đktc) và 7,2 g H2O (lỏng). Công thức của CxHy là: A. C7H8

B. C10H14

C. C8H10

D. C9H12

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌ ỌC 11

CHUYÊN ĐỀ VII. HIĐROCACBON ROCACBON THƠM TH

Bài 29: Tiến hành thì nghiệm: Lấy 3 ống ng nghiệm nghi đựng cùng một số mol ba chấtt benzene (1), toluen (2) và etylbenzen (3). Cho vào cả 3 ống nghiệm m cùng một m lượng Br2 sau đó cho thêm bột sắtt và đđun nóng. Vậy thứ tự làm mất màu brom như sau: A. (1) → (2) → (3)

B. (2) → (1) → (3)

C. (3) → (2) → (1)

D. 3 ống nghiệm mấtt màu cùng lúc.

Bài 30: Chỉ dùng 1 thuốc thử nào dưới đây có th thể phân biệt được các chất benzen, stiren, etylbenzen? A. dd Brom

B. dd AgNO3/NH3

C. dd KMnO4

D. dd HNO3

Bài 31: Cho một hidrocacbon X tác dụng ng được với hidro tạo o thành hidrocacbon no Y. Phân tích thành ph phần nguyên tố của Y có 14,29% H, còn lạii là cacbon. T Tỉ khối hơi của Y đối với heli là 21. Xác định CTPT của X là: A. C6H6

B. C6H12

C. C8H8

D. C8H10

Bài 32: Đốt cháy hết m gam 2 đồng đẳng ng của c benzen A, B thu được 4,05 gam H2O và 7,728 lít CO2 (đktc). Giá trị của m và số tổng số mol của A, B là: A. 4,59 và 0,04.

B. 9,188 và 0,08.

C. 4,59 và 0,08.

D. 9,14 và 0,04.

Bài 33: Đốt cháy hết 9,18 g 2 đồng đẳng ng ccủa benzen A, B thu được 8,1 g H2O và CO2. Dẫn toàn bộ lượng CO2 vào 100ml dd NaOH 1M thu đượcc m g muối. mu Giá trị của m và thành phần của muối: A. 64,78 g (2 muối)

B. 64,78g (Na2CO3)

C. 8,4g (NaHCO3)

D. 10,6g (Na2CO3)

Bài 34: Số đồng phân hidrocacbon thơm ơm tương tươ ứng với công thức C8H10 là: A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Bài 35: Trùng hợpp 15,6 gam stiren thu được đư hỗn hợp A gồm polistiren và stiren dư. Lượ ợng A tác dụng đủ với 200 ml dung dịch KMnO4 0,1 M. Khối lượ ợng polistiren tạo thành là: A. 50%

B. 60%

C. 70%

D 80% D.

Bài 36: Cho các hỗn hợp gồm m benzen, toluen và stiren. Có thể th dùng hóa chấtt nào sau đđây để nhận biết được chúng: A. dung dịch brom

B. dung dịch ch KMnO4

C. dung dịch KOH

D. khí clo

Bài 37: Cho sơ đồ phản ứng sau: CH4 → A → B → C

C6H5O2K

Vậy A, B, C là: A. C2H4, C6H6, C6H5CH3

B. C2H2, C6H6, C6H5CH3

C. C2H4, C6H6, C6H4CH3

D. C2H2, C6H6, C6H5CH2

Bài 38: Một hợp chất hữu cơ X có vòng òng benzen có CTĐGN CT là C3H2Br và M=236. Gọii tên hhợp chất này biết rằng hợp chất này là sản phẩm m chính trong phản ph ứng giữa C6H6 và Br2 (xúc tác Fe). A. o- hoặc p-đibrombenzen

B. o- hoặc p-đibromuabenzen. ibromuabenzen.

C. m-đibromuabenzen.

D. m-đibromben

Bài 39: Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

Trong đó X, Y, Z đều là hỗn hợp củaa các ch chất hữu cơ. Z có thành phần chính gồm:

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌ ỌC 11

CHUYÊN ĐỀ VII. HIĐROCACBON ROCACBON THƠM TH

A. m-metylphenol và o-metylphenol

B. benzyl bromua và o-bromtoluen bromtoluen

C. o-bromtoluen và p-bromtoluen

D. o-metylphenol và p-metylphenol. metylphenol.

Bài 40: Đề hiđro hoá etylbenzen ta đượcc stiren; trùng hợp h stiren ta được polistiren vớii hiệu hi suất chung 80%. Khối lượng etylbenzen cần dùng để sảnn xuất xu 10,4 tấn polisitren là : A. 13,52 tấn.

B. 10,6 tấn.

C. 13,25 tấn.

D. 8,48 tấn.

ĐỀ KIỂM ỂM TRA MỘT M TIẾT CHUYÊN ĐỀ VII Bài 1: Cho các chất: C6H5CH3 (1); p-CH3C6H4C2H5 (2); C6H5C2H3 (3); o-CH3C6H4CH3 (4). Dãy gồm các chất là đồng đẳng của benzen là: A. (1); (2) và (3).

B. (2); (3) và (4).

C. (1); (3) và (4).

D (1); (2) và (4). D.

Bài 2: Phản ứng benzen tác dụng vớii clo tạ tạo C6H6Cl6 xảy ra trong điều kiện: A. Có bột Fe xúc tác

B. Có ánh sáng khuyếch tán

C. Có dung môi nước

D. Có dung môi CCl4

Bài 3: Phương pháp chủ yếu để chế biến ến dầ dầu mỏ là: A. Nhiệt phân

B. Thủy phân

C. Chưng cất phân đoạn

D. Cracking và rifoming.

Bài 4: Chất cấu tạo như sau có tên gọi làà gì ?

A. o-xilen.

B. m-xilen.

C. p-xilen.

D. 1,5-đimetylbenzen.

Bài 5: Benzen tác dụng với Br2 theo tỷỷ lệ mol 1 : 1 (có m mặt bột Fe), thu được sẩn phẩm m hữ hữu cơ là A. C6H6Br2

B. C6H6Br6

C. C6H5Br

D. C6H6Br4

Bài 6: Trong phân tử benzen, các nguyên ên ttử C đều ở trạng thái lai hoá : A. sp.

B. sp2.

C. sp3.

D. sp2d.

C. iso-propylbenzen.

D. đimetylbenzen.

Bài 7: Chất (CH3)2CH–C6H5 có tên gọi làà : A. propylbenzen.

B. n-propylbenzen. propylbenzen.

Bài 8: Cho các chấtt (1) benzen ; (2) toluen; (3) xiclohexan; (4) hex hex-5-trien; trien; (5) xilen; (6) cumen. Dãy gồm g các hiđrocacbon thơm là : A. (1) ; (2) ; (3) ; (4).

B. (1) ; (2) ; (5) ; (6).

C. (2) ; (3) ; (5) ; (6).

D. (1) ; (5) ; (6) ; (4).

C. Hợp chất vô cơ

D. Hidrocacbon thơm.

Bài 9: Thành phần chính của dầu mỏ là: A. Hỗn hợp hidrocacbon

B. Dẫn xuất ất hidrocacbon

Bài 10: Phản ứng của benzen với các chất ất nào n sau đây gọi là phản ứng nitro hóa ? A. HNO đậm đặc.

B. HNO đặc/H SO đặc.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌ ỌC 11

CHUYÊN ĐỀ VII. HIĐROCACBON ROCACBON THƠM TH

C. HNO3 loãng/H2SO4 đặc.

D. HNO2 đặc/H2SO4 đặc.

Bài 11: Chất nào sau đây dùng để sảnn xuất xuấ thuốc nổ TNT? A. Toluen

B. Stiren

C. Naphtalen

D. Benzen

C. CnH2n-4

D CnH2n-6 D.

Bài 12: Dãy đồng đẳng ng benzen có công thức thứ chung là: A. CnH2n+2

B. CnH2n-2

Bài 13: Toluen tác dụng với Br2 chiếuu sáng (t (tỷ lệ mol 1 : 1), thu được sẩn phẩm hữu cơ ơ là A. o-bromtoluen

B. m-bromtoluen. bromtoluen.

C. phenylbromua

D benzylbromua D.

Bài 14: Toluen tác dụng với dung dịch ch KMnO4 khi đun nóng, thu được sản phẩm hữu cơ ơ là A. C6H5OK.

B. C6H5CH2OH.

C. C6H5CHO.

D C6H5COOK. D.

Bài 15: Trong phân tử benzen : A. 6 nguyên tử H và 6 nguyên tử C đều nằ nằm trên 1 mặt phẳng. B. 6 nguyên tử H nằm trên cùng một mặt ặt ph phẳng khác với mặt phẳng của 6 nguyên tử C. C. Chỉ có 6 nguyên tử C nằm trong cùng ùng một m mặt phẳng. D. Chỉ có 6 nguyên tử H nằm trong cùng ùng một m mặt phẳng. Bài 16: Cho các công thức :

Cấu tạo nào là của benzen ? A. (1) và (2).

B. (1) và (3).

C. (2) và (3).

D (1) ; (2) và (3). D.

Bài 17: Khi trên vòng benzen có sẵnn nhóm th thế –X, thì nhóm thứ hai sẽ ưu tiên thế vào vịị trí oo và p-. Vậy –X là những nhóm thế nào ? A. –CnH2n+1, –OH, –NH2.

B. –OCH3, –NH2, –NO2.

C. –CH3, –NH2, –COOH.

D. –NO2, –COOH, –SO3H.

Bài 18: Công thức phân tử của Strien là A. C6H6

B. C7H8

C. C8H8

D. C8H10

Bài 19: Sản phẩm chủ yếu trong hỗn hợp ợp thu được khi cho toluen phản ứng vớii brom theo tỷ t lệ mol 1 : 1 (có một bột sắt) là A. Benzybromua.

B. o-bromtoluen và p-bromtoluen. bromtoluen.

C. p-bromtoluen và m-bromtoluen.

D. o-bromtoluen và m-bromtoluen. bromtoluen.

Bài 20: Ankylbenzen là hiđrocacbon cóó ch chứa: A. vòng benzen.

B. gốc ankyl và vòng benzen.

C. gốc ankyl và hai vòng benzen.

D. gốc ankyl và một vòng òng benzen.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌ ỌC 11

CHUYÊN ĐỀ VII. HIĐROCACBON ROCACBON THƠM TH

Bài 21: (CH3)2CHC6H5 có tên gọi là: A. propylbenzen.

B. n-propylbenzen. propylbenzen.

C. iso-propylbenzen.

D. đimetylbenzen.

Bài 22: Benzen tác dụng với H2 dư có mặt ặt bbột Ni xúc tác, thu được A. hex-1-en

B. hexan

C. 3 hex-1-in

D Xiclohexan D.

Bài 23: Cracking là quá trình: A. bẻ gãy phân tử hiđrocacbon nhờ tác dụng ccủa nhiệt hoặc của xúc tác và nhiệt. B. đồng phân hóa các phân tử. C. hidro hóa và đóng vòng phân tử dưới ới tác ddụng của nhiệt và xúc tác. D. biến đổi cấu trúc của hiđrocacbon từ ừ không phân nhánh thành th phân nhánh, từ không th thơm thành thơm dưới tác dụng của nhiệt và xúc tác. Bài 24: Quá trình biến đổi cấu trúc của ủa hiđrocacbon hi từ không phân ân nhánh thành phân nhánh, từ t không thơm thành thơm dưới tác dụng của nhiệt vàà xúc tác gọi g là: A. Crackinh

B. Rifocming

C. đồng phân hóa

D. Nhiệt phân

Bài 25: Cho chất sau có tên gọi là:

A. 1-butyl-3-metyl-4-etylbenzen

B. 1-butyl-4-etyl-3-metylbenzen metylbenzen

C. 1-etyl-2-metyl-4-butylbenzen

D. 4-butyl-1-etyl-2-metylbenzen. metylbenzen.

Bài 26: Điều chế Cao su buna – S từ phản ản ứng ứ trùng hợp giữa cặp chất nào? A. stiren và buta-1,3đien

B. Stiren và butan

C. benzene và stiren

D. buten và benzene

Bài 27: Dãy đồng đẳng của benzen (gồm ồm benzen và v ankylbenzen) có công thức chung làà : A. CnH2n+6 (n ≥ 6).

B. CnH2n-6 (n ≥ 3).

C. CnH2n-8 (n ≥ 8).

D CnH2n-6 (n ≥ 6). D.

Bài 28: Dùng nước brom làm thuốc thử ử có th thể phân biệt cặp chất nào dưới đây? A. Metan và etan.

B. Toluen và stiren.

C. Etilen và propilen.

D. Etilen và stiren.

Bài 29: Stiren có công thức phân tử C8H8 và có công thức cấu tạo: C6H5–CH=CH2. Câu nào đúng khi nói về stiren ? A. Stiren là đồng đẳng của benzen.

B. Stiren là đồng đẳng của etilen.

C. Stiren là hiđrocacbon thơm.

D. Stiren là hiđrocacbon rocacbon không no.

Bài 30: Cho benzen tác dụng với lượng ợng ddư HNO3 đặc có xúc tác H2SO4 đặc để điều ều chế ch nitrobenzen. Khối lượng Nitrobenzen điều chế được từ 19,5 tấn tấ benzen (hiệu suất phản ứng 80%) là A. 30,75 tấn

B. 38,44 tấn. ấn.

C. 15,60 tấn

D 24,60 tấn D.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ VIII. DẪN XUẤT HALOGEN

CHUYÊN ĐỀ VIII. DẪN XUẤT HALOGEN. ANCOL – PHENOL CHỦ ĐỀ 1. BÀI TẬP LÝ THUYẾT VỀ DẪN XUẤT HALOGEN, ANCOL, PHENOL A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: Hợp chất nào dưới đây được dùng để tổng hợp ra PVC: A. CH2=CHCH2Cl

B. CH2=CHBr

C. C6H5Cl

D. CH2=CHCl

C. CH3 – CH2 – Mg – Br

D. CH3 – CO – Cl

Bài 2: Chất nào là dẫn xuất halogen của hiđrocacbon? A. Cl – CH2 – COOH

B. C6H5 – CH2 – Cl

Bài 3: Khi đun nóng rượu etylic với H2SO4 dặc ở 140ºC thì sẽ tạo ra A. C2H4.

B. CH3CHO.

C. C2H5OC2H5.

D. CH3COOH.

Bài 4: Ảnh hưởng của nhóm -OH đến nhân thơm C6H5- trong phân tử phenol làm cho phenol A. dễ tham gia phản ứng thế trong nhân thơm.

B. khó tan trong nước.

C. tác dụng được với dung dịch kiềm.

D. có tính độc.

Bài 5: Bậc của ancol được tính bằng: A. Số nhóm –OH có trong phân tử.

B. Bậc C lớn nhất có trong phân tử.

C. Bậc của C liên kết với nhóm –OH

D. Số C có trong phân tử ancol

Bài 6: Công thức nào biểu thị chính xác nhất công thức của ancol no, hở: A. CnH2n+1OH

B. CnH2n+2O

C. CnH2n+2Om

D. CnH2n+2-m (OH)m ( n ≥ m ≥ 1)

Bài 7: Khi đun nóng rượu etylic với H2SO4 đặc ở 140ºC thì sẽ tạo ra A. C2H4.

B. CH3CHO.

C. C2H5OC2H5.

D. CH3COOH.

Bài 8: Phát biểu nào sau đây không đúng ? A. Dung dịch natri phenolat phản ứng với khí CO2 lấy chất hữu cơ vừa tạo ra cho tác dụng với dung dịch NaOH lại thu được natri phenolat. B. Phenol phản ứng với dung dịch NaOH, lấy muối vừa tạo ra cho tác dụng với dung dịch HCl lại thu được phenol. C. Cho ancol etylic tác dụng với Na lấy chất rắn thu được hòa tan vào nước lại thu được ancol etylic. D. Cho ancol metylic đi qua H2SO4 đặc ở 170ºC tạo thành ankan. Bài 9: Khi đun nóng rượu etylic với H2SO4 đặc ở 140ºC thì sẽ tạo ra A. C2H4.

B. CH3CHO.

C. C2H5OC2H5.

D. CH3COOH.

Bài 10: Ảnh hưởng của nhóm -OH đến nhân thơm C6H5- trong phân tử phenol làm cho phenol A. dễ tham gia phản ứng thế trong nhân thơm.

B. khó tan trong nước.

C. tác dụng được với dung dịch kiềm.

D. có tính độc.

Bài 11: Thuốc thử có thể dùng để phân biệt 3 chất lỏng: phenol, stiren và rượu benzylic là A. Na

B. dd NaOH

C. dd Br2

Bài 12: Chọn phát biểu sai A. Phenol có tính axit nhưng yếu hơn axit cacbonic B. Phenol cho phản ứng cộng dễ dàng với brôm tạo kết tủa trắng 2,4,6-tribromphenol.

D. Qùy tím

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌ ỌC 11

CHUYÊN ĐỀ VIII. DẪN N XUẤT XU HALOGEN

C. Do nhân bezen hút điện tử khiến –OH OH ccủa phenol có tính axit D. Dung dịch phenol không làm đổi màu quỳ qu tím vì tính axit của phenol rất yếu. Phenol phản ứng với brom là phản ứng ng thế ở vòng thơm. Bài 13: Khi nghiên cứu về phenol người ời ta có nh nhận xét sau. Nhận xét nào đúng A. phenol là một axit mạnh, làm đổi màu àu quì tím. B. phenol là một axit yếu, không làm đổi ổi màu m quì tím. C. phenol là một axit yếu, làm đổi màu àu quì tím.

D. phenol là một axit trung bình. ình.

Bài 14: Phản ứng chứng minh nguyên tử ử H trong nhóm -OH của phenol (C6H5OH) linh động đ hơn rượu là A. dd Br2.

B. dd kiềm.

C. Na kim loại.

D. O2.

Bài 15: Theo quy tắc Zai-xep, sán phẩm ẩm chính của c phản ứng tách HCl ra khỏi phân tử 2-clobutan? clobutan? A. But-2-en

B. But-1-en

C. But-1,3-đien

D. But-1-in

Bài 16: Khi đun sôi hỗn hợp gồm C2H5Br và KOH trong C2H5OH thấy thoát ra mộtt chất chấ khí không màu. Dẫn khí này đi qua ống nghiệm đựng nướcc brom. Hiện Hi tượng xảy ra là: A. xuất hiện kết tủa trắng

B. Nước brom có màu đậm hơn ơn

C. nước brom bị mất màu

D. Không có hiện tượng gì xảy ảy ra.

Bài 17: Thủy phân dẫn xuất halogen en nào sau đây sẽ thu được ancol? (1) CH3CH2Cl.; (2) CH3CH=CHCl; (3) C6H5CH2Cl; (4) C6H5Cl. A. (1), (3).

B. (1), (2), (3).

C. (1), (2), (4).

D. (1), (2), (3), (4).

Bài 18: Khi đun nóng rượu etylic với H2SO4 đặc ở 170ºC thì sẽ tạo ra sản phẩm chính là A. C2H5OC2H5.

B. C2H4.

C. CH3CHO.

D. CH3COOH.

C. (1) > (2) > (3) > (4).

D. (3) > (2) > (1) > (4).

Bài 19: Cho các dẫn xuất halogen sau : (1) C2H5F

(2) C2H5Br

(3) C2H5I

(4) C2H5Cl

Thứ tự giảm dần nhiệt độ sôi là : A. (3) > (2) > (4) > (1).

B. (1) > (4) > (2) > (3).

Bài 20: Đun chất sau với dung dịch ch NaOH đặc, nóng, dư (tº cao, p cao).

Sản phẩm hữu cơ thu được là:

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ VIII. DẪN XUẤT HALOGEN

CHỦ ĐỀ 2. CÁCH VIẾT ĐỒNG PHÂN, GỌI TÊN DẪN XUẤT HALOGEN A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: Viết các đồng phân của C4H9Cl và gọi tên? Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 2: Viết CTCT của các chất sau: (1) 1,3-điclo-2-metylbutan.; (2) benzyl clorua. (3) isopropyl clorua; (4) 1,1-đibrometan ; (5) anlyl clorua. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 3: Cho các chất sau: C6H5CH2Cl ; CH3CHClCH3 ; Br2CHCH3 ; CH2=CHCH2Cl. Tên gọi của các chất trên lần lượt là Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. CHỦ ĐỀ 3. CÁCH VIẾT ĐỒNG PHÂN, GỌI TÊN ANCOL, PHENOL A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ VIII. DẪN XUẤT HALOGEN

Bài 1: Gọi tên thông thường (gốc chức), tên IUPAC và cho biết bậc của các ancol sau: a) CH3CH2CH2CH2OH c) (CH3)3COH

b) CH3CH(OH)CH2CH3 d) (CH3)2CHCH2CH2OH

e) CH2=CH-CH2OH Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 2: Hãy viết công thức cấu tạo và gọi tên các ancol đồng phân ứng với công thức phân tử C4H10O. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 3: Hãy viết công thức cấu tạo và gọi tên các đồng phân có công thức phân tử C7H8O chứa vòng benzen và có phản ứng với Na. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: Đồng phân dẫn xuất hidrocacbon gồm A. Đồng phân vị trí nhóm chức và đồng phân cấu tạo. B. đồng phân mạch cacbon và đồng phân vị trí nhóm chức. C. đồng phân hình học và đồng phân cấu tao.

D. đồng phân nhóm chức và đồng phân cấu tạo.

Bài 2: Số đồng phân dẫn xuất halogen bậc I có CTPT C4H9Cl là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌ ỌC 11

CHUYÊN ĐỀ VIII. DẪN N XUẤT XU HALOGEN

Bài 3: Danh pháp IUPAC của dẫn xuất ất halogen có công thức th cấu tạo: ClCH2CH(CH3)CHClCH3 là A. 1,3-điclo-2-metylbutan.

B. 2,4-điclo-3-metylbutan.

C. 1,3-điclopentan.

D. 2,4-điclo-2-metylbutan.

Bài 4: Dẫn xuất halogen không có đồng ng phân cis-trans cis là A. CHCl=CHCl.

B. CH2=CH-CH2F.

C. CH3CH=CBrCH3.

D.CH3CH2CH=CHCHClCH3.

Bài 5: Khi đun nóng dẫn xuất halogen X với v dung dịch NaOH tạo thành hợp chất anđehit đehit axetic. T Tên của hợp chất X là: A. 1,2- đibrometan.

B. 1,1- đibrometan.

C. etyl clorua.

D. A và B đúng.

Bài 6: Tên của hợp chất dưới đây là:

A. 2-clo-4-metyl phenol

B. 1-metyl-3-clo phen-4-ol

C. 4-metyl-2-clo phenol

D. 1-clo-3-metyl phen-4-ol

Bài 7: Xác định tên theo IUPAC của rượu ợu sau: (CH3)2CH – CH2 – CH(OH) – CH3 A. 4 – metylpentan-1-ol

B. 4,4 – dimetylbutan-2-ol

C. 1,3 – dimetylbutan-1-ol

D. 2,4 – dimetylbutan-4-ol

Bài 8: Ancol X có công thức cấu tạo

A. 3-metylbutan -2-ol

B. 2-metylbutan metylbutan-2-ol.

C. pentan-2-ol.

D. 1-metylbutan-1-ol.

Bài 9: Công thức cấu tạo đúng của 2,2- đimetylbutan đimetylbutan-1-ol là: A. (CH3)3C-CH2-CH2-OH

B. CH3-CH2-C(CH3)2-CH2-OH OH

C. CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH2-OH

D. CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH CH2-OH

Bài 10: Công thức nào đúng với tên gọi tươ ương ứng? A. ancol sec-butylic: (CH3)2CH-CH2OH

B. ancol iso-amylic: (CH3)2CHCH2CH2CH2OH

C. axit picric: Br3C6H2OH

D. p-crezol: p-CH3-C6H4-OH. CHỦ ĐỀ 4. BÀI TẬP VỀ DẪN XUẤT HALOGEN

A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠ ƯƠNG PHÁP GIẢI Bài 1: Đun nóng 13,875 gam một ankyl clorua Y với dung dịch NaOH, NaOH tách bỏ lớp hữu ữu cơ, c axit hóa phần còn lại bằng dung dịch HNO3, nhỏ tiếp vào ào dd AgNO3 thấy tạo thành 21,525 gam kết tủa. a. Xác đị định CTPT của Y? Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ VIII. DẪN XUẤT HALOGEN

……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 2: Cho 54,5 g một ankyl clorua X tác dụng với dung dịch KOH trong C2H5OH đun nóng nhẹ, thu được V lít khí Y và 7,45 g muối Z. a. Xác định ankyl clorua b. Tính thể tích khí thoát ra? Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 3: Đun nóng 27,40 gam CH3CHBrCH2CH3 với KOH dư trong C2H5OH, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp khí X gồm hai olefin trong đó sản phẩm chính chiếm 80%, sản phẩm phụ chiếm 20%. Đốt cháy hoàn toàn X thu được bao nhiêu lít CO2 (đktc) ? Biết các phản ứng xảy ra với hiệu suất phản ứng là 100%. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: Đun nóng 1,91 gam hỗn hợp X gồm C3H7Cl và C6H5Cl với dung dịch NaOH loãng vừa đủ, sau đó thêm tiếp dung dịch AgNO3 đến dư vào hỗn hợp sau phản ứng, thu được 1,435 gam kết tủa. Khối lượng C6H5Cl trong hỗn hợp đầu là : A. 1,125 gam.

B. 1,570 gam.

C. 0,875 gam.

D. 2,250 gam.

Bài 2: Hỗn hợp X gồm 0,1 mol anlyl clorua ; 0,3 mol benzyl bromua ; 0,1 mol hexyl clorua ; 0,15 mol phenyl bromua. Đun sôi X với nước đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, chiết lấy phần nước lọc, rồi cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là : A. 28,7.

B. 57,4.

C. 70,75.

D. 14,35.

Bài 3: Đun sôi 15,7 gam C3H7Cl với hỗn hợp KOH/C2H5OH dư, sau khi loại tạp chất và dẫn khí sinh ra qua dung dịch brom dư thấy có x gam Br2 tham gia phản ứng. Tính x nếu hiệu suất phản ứng ban đầu là 80%. A. 25,6 gam.

B. 32 gam.

C. 16 gam.

D. 12,8 gam.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌ ỌC 11

CHUYÊN ĐỀ VIII. DẪN N XUẤT XU HALOGEN

Bài 4: Sản phẩm chính của phản ứng ng tách HBr ccủa CH3CH(CH3)CHBrCH3 là : A. 2-metylbut-2-en.

B. 3-metylbut metylbut-2-en.

C. 3-metyl-but-1-en.

D. 2-metylbut-1-en.

Bài 5: Sản phẩm chính tạo thành khi cho 2-brombutan 2 tác dụng với dung dịch KOH/ancol ancol, đun nóng là : A. Metylxiclopropan.

B. But-2-ol.

C. But-1-en.

D. But-2-en.

C. CH3–CH=CH–CH3.

D. Cả A và C.

Bài 6: Sản phẩm chính của phản ứng ng sau đđây là chất nào ?

A. CH3–CH2–CH=CH2.

B. CH2–CH––CH(OH)CH3.

Bài 7: Cho sơ đồ:

Các chất X, Y tương ứng là : A. X: CH2=CH-CH2Cl, Y: CH2Cl-CHCl-CH CH2Cl.

B. X: CH2Cl-CHCl-CH3, Y: CH2Cl-CHCl-CH2Cl.

C. X: CH2Cl-CHCl-CH3, Y:CH2=CH-CH CH2Cl.

D. X: CHCl2-CH=CH2, Y: CH2Cl-CHCl-CHCl2.

Bài 8: Cho hợp chất thơm : ClC6H4CH2Cl + dung ddịch KOH (đặc, dư, to, p) ta thu được ợc chất ch nào? A. KOC6H4CH2OK.

B. HOC6H4CH2OH.

C. ClC6H4CH2OH.

D. KOC6H4CH2OH.

CHỦ ĐỀ 5. ANCOL PHẢN PH ỨNG VỚI KIM LOẠI KIỀM Bài 1: Cho Na tác dụng vừa đủ vớii 1,24 gam hhỗn hợp 3 ancol đơn chức X, Y, Z thấy ấy thoát ra 0,336 lít khí H2 (đkc). Khối lượng muốii natri ancolat thu được là : Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 2: Hỗn hợp A chứa gixerol và một ột ancol đơn chức. Cho 20,30 gam A tác dụng với ới natri dư d thu được 5,04 lít H2 ( đktc). Mặt khác 8,12 gam A hòa òa tan vvừa hết 1,96 g Cu(OH)2. Xác định nh CTPT, Tính % về v khối lượng của ancol đơn chức trong hỗn hợp A. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ VIII. DẪN XUẤT HALOGEN

Bài 3: Cho 28,2 gam hỗn hợp hai rượu no đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng hết với Na (dư) sinh ra 8,4 lít H2 (đktc). Xác định CTPT và viết CTCT của hai rượu trên và tính % về khối lượng của chúng trong hỗn hợp, biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: 13,8 gam ancol A tác dụng với Na dư giải phóng 5,04 lít H2 ở đktc, biết MA < 100. Vậy A có công thức cấu tạo thu gọn là : A. CH3OH.

B. C2H5OH.

C. C3H6(OH)2.

D. C3H5(OH)3.

Bài 2: Cho 42 gam 1 ancol no, mạch hở, đơn chức l X phản ứng vừa đủ với Na thu được H2 và 57,4 gam muối. Vậy X là A. CH4O.

B. C2H6O.

C. C3H8O.

D. C4H10O.

Bài 3: Cho 68,913 gam 1 ancol hai chức Z phản ứng hết với Na thu được 24,8976 lít H2 (đktc). Vậy Z là A. C2H6O2.

B. C3H8O2.

C. C4H10O2.

D. C5H10O2.

Bài 4: Cho 10,1 gam hỗn hợp X gồm 2 ankanol đồng đẳng liên tiếp phản ứng với Na dư thu được 2,8 lít H2 (đktc). Vậy công thức của 2 ankanol trong hỗn hợp X là A. CH3OH và C2H5OH.

B. C2H5OH và C3H7OH.

C. C3H7OH và C4H9OH.

D. C4H9OH và C5H11OH.

Bài 5: Cho 1 ancol mạch hở Z (trong đó có số nguyên tử oxi bằng số nguyên tử cacbon) phản ứng hoàn toàn với 2,3 gam Na thu được 4,97 gam chất rắn và 1,008 lít H2 (đktc). Vậy Z là A. C2H6O2.

B. C3H8O3.

C. C4H10O4.

D. C5H10O5.

Bài 6: Cho 0,8 mol hỗn hợp A gồm 3 ancol có công thức phân tử lần lượt là C2H6O2, C3H8O2 và C5H12O2 phản ứng vừa đủ với Na, phản ứng xong thu được V lít H2 (đktc). Vậy giá trị của V là A. 4,48.

B. 8,96.

C. 17,92.

D. 35,84.

Bài 7: Cho m gam hỗn hợp M gồm metanol, etanol và propenol phản ứng vừa đủ với Na thu được V lít H2 (đktc) và (m + 3,52) gam muối. Vậy giá trị của V là A. 3,584.

B. 1,792.

C. 0,896.

D. 0,448.

Bài 8: Cho 37 gam hỗn hợp X gồm etanol, etilenglicol và glixerol phản ứng vừa đủ với Na thu được V lít H2 (đktc) và 50,2 gam muối. Vậy giá trị của V là A. 6,72.

B. 4,48.

C. 2,24.

D. 13,44

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ VIII. DẪN XUẤT HALOGEN

CHỦ ĐỀ 6. PHENOL PHẢN ỨNG VỚI KIM LOẠI KIỀM VÀ DUNG DỊCH KIỀM A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Bài 1: Hỗn hợp X gồm phenol và ancol etylic. Cho 14g hỗn hợp tác dụng với natri dư thấy có 2,24 lít khí thoát ra ( đktc). a. Tính % khối lượng của các chất trong hỗn hợp. b. Nếu cho 14 g X tác dụng với dung dịch brom thì có bao nhiêu gam kết tủa. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 2: Cho hỗn hợp X gồm etanol và phenol tác dụng với natri (dư) thu được 3,36 lít khí hi đro (đktc). Nếu hỗn hợp X trên tác dụng với nước brom vừa đủ, thu được 19,86 gam kết tủa trắng 2,4,6-tribromphenol. Thành phần phần trăm theo khối lượng của phenol trong hỗn hợp là bao nhiêu? Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: Một hỗn hợp gồm 25 gam phenol và benzen khi cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy tách ra 2 lớp chất lỏng phân cách, lớp chất lỏng phía trên có thể tích 19,5 ml và có khối lượng riêng là 0,8g/ml. Khối lượng phenol trong hỗn hợp ban đầu là A. 9,4 gam

B. 0,625 gam

C. 24,375 gam

D. 15,6 gam

Bài 2: Cho m gam hỗn hợp X gồm phenol và etanol phản ứng hoàn toàn với natri (dư), thu được 2,24 lít khí H2 (đktc). Mặt khác, để phản ứng hoàn toàn với m gam X cần 100 ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của m là A. 7,0

B. 21,0

C. 14,0

D. 10,5.

CHỦ ĐỀ 7. PHẢN ỨNG TÁCH NƯỚC CỦA ANCOL A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Bài 1: Đun nóng ancol đơn chức X với H2SO4 đặc ở 140ºC thu được Y. Tỉ khối hơi của Y đối với X là 1,4375. X là : Bài giải

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ VIII. DẪN XUẤT HALOGEN

……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 2: Đun nóng hỗn hợp 2 ancol no, đơn chức, mạch hở với H2SO4 ở 140ºC, thu được 72 gam hỗn hợp 3 ete với số mol bằng nhau. Khối lượng nước tách ra trong quá trình tạo thành các ete là 21,6 gam. Xác định CTCT của 2 ancol. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 3: Thực hiện phản ứng tách nước với một rượu đơn chức A ở điều kiện thích hợp, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn được chất hữu cơ B có tỷ khối so với A bằng 1,7. Xác định CTPT của A. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 4: Đun 1 mol hỗn hợp C2H5OH và C4H9OH (tỉ lệ mol tương ứng là 3:2) với H2SO4 đặc ở 140ºC thu được m gam ete, biết hiệu suất phản ứng của C2H5OH là 60% và của C4H9OH là 40%. Giá trị của m là Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ VIII. DẪN XUẤT HALOGEN

Bài 5: Khi đun nóng rượu etylic với H2SO4 đặc ở 170ºC thì sẽ tạo ra sản phẩm chính là Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: Đun nóng hỗn hợp 3 ancol no, đơn chức, mạch hở với H2SO4 đặc ở nhiệt độ thích hợp thì có thể thu được tối đa bao nhiêu ete? A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Bài 2: Khi đun nóng rượu etylic với H2SO4 đặc ở 140ºC thì sẽ tạo ra A. C2H4.

B. CH3CHO.

C. C2H5OC2H5.

D. CH3COOH.

Bài 3: Đun nóng hỗn hợp hai ancol đơn chức, mạch hở với H2SO4 đặc, thu được hỗn hợp gồm các ete. Lấy 7,2 gam một trong các ete đó đem đốt cháy hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) và 7,2 gam H2O. Hai ancol đó là : A. C2H5OH và CH2=CHCH2OH.

B. C2H5OH và CH3OH.

C. CH3OH và C3H7OH.

D. CH3OH và CH2=CHCH2OH.

Bài 4: Đun nóng một rượu (ancol) đơn chức X với dung dịch HSO4 đặc trong điều kiện nhiệt độ thích hợp sinh ra chất hữu cơ Y, tỉ khối hơi của X so với Y là 1,6428. Công thức phân tử của X là : A. C3H8O.

B. C2H6O.

C. CH4O.

D. C4H8O.

Bài 5: Đề hydrat hóa 6 gam một rượu thì thu được 1,68 lít anken với hiệu suất phản ứng là 75%. Công thức tổng quát của rượu đó là A.C2H5OH

B.C3H7OH

C.CH3OH

D.C4H9OH

Bài 6: Rượu no đơn chức X mạch hở có tỉ khối với H2 là 37. Cho X tác dụng với H2SO4 đặc nung nóng ở 180ºC. Thu dược 1 anken mạch thẳng duy nhất. X là A. Etanol

B.2-metyl propanol-2

C.Propan -1-ol

D.Butan-1-ol

Bài 7: Khi đun nóng một ancol đơn chức no A với H2SO4 đặc ở điều kiện nhiệt độ thích hợp thu được sản phẩm B có tỉ khối hơi so với A là 0,7. Vậy công thức của A là A. C4H7OH.

B. C3H7OH.

C. C3H5OH.

D. C2H5OH.

Bài 8: Đun nóng hỗn hợp X gồm 2 ancol no đơn chức liên tiếp trong dãy đồng đẳng với H2SO4 đặc ở 140ºC. Sau phản ứng được hỗn hợp Y gồm 5,4 gam nước và 19,4 gam 3 ete. Hai ancol ban đầu là A. CH3OH và C2H5OH.

B. C2H5OH và C3H7OH.

C. C3H5OH và C4H7OH.

D. C3H7OH và C4H9OH. CHỦ ĐỀ 8. PHẢN ỨNG OXI HÓA ANCOL

A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ VIII. DẪN XUẤT HALOGEN

Bài 1: Cho m gam một ancol (rượu) no, đơn chức X qua bình đựng CuO (dư), nung nóng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn trong bình giảm 0,32 gam. Hỗn hợp hơi thu được có tỉ khối đối với hiđro là 15,5. Giá trị của m là : Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn 3,2 gam một chất hữu cơ A (C, H, O) dẫn toàn bộ sản phẩm lần lượt qua bình 1 chứa dung dịch H2SO4 đặc rồi qua bình 2 chứa dung dịch nước vôi trong dư. Bình 1 tăng 3,6 gam và bình 2 tạo ra 10 gam kết tủa. Xác định công thức cấu tạo của A. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn m gam 2 ancol là đồng đẳng kế tiếp của nhau thu được 0,3 mol CO2 và 7,65 g H2O. Mặt khác nếu cho m gam hỗn hợp 2 ancol trên tác dụng với Na thì thu được 2,8 lít khí H2 (đktc). Xác định CTPT của hai ancol trên? Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 4: Oxi hóa 6 gam ancol đơn chức A bằng oxi không khí (có xúc tác và đun nóng) thu được 8,4 gam hỗn hợp anđehit, ancol dư và nước. Phần trăm A bị oxi hóa là : Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌ ỌC 11

CHUYÊN ĐỀ VIII. DẪN N XUẤT XU HALOGEN

B. C2H6O.

C. C3H8O.

D. C4H10O.

Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn 3,48 gam hỗỗn hợp X gồm 2 ankanol đồng đẳng liên tiếp ếp cần c vừa đủ 4,032 lít O2 (đktc). Vậy công thức phân tử củaa 2 ankanol trong hỗn h hợp X là A. CH3OH và C2H5OH.

B. C2H5OH và C3H7OH.

C. C3H7OH và C4H9OH.

D. C4H9OH và C5H11OH.

Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn 1 ankanol X cầần hết 13,44 lít O2 (đktc) thu được CO2 và 9 gam H2O. Vậy X là A. CH4O.

B. C2H6O.

C. C3H8O.

D. C4H10O.

Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn 24,8 gam hỗn ỗn hợp h gồm m ancol metylic, ancol etylic, ancol propylic cần c hết V lít O2 (đktc) thu được 2,6 mol hỗn hợp CO2 và H2O. Vậy giá trị của V là A. 57,36.

B. 35,84.

C. 33.60.

D. 44,80.

Bài 5: Oxi hoá 9,2 gam ancol etylic bằng ằng CuO đun nóng thu được 13,2 gam hỗn hợp ợp gồm gồ anđehit, axit, ancol dư và nước. Hỗn hợp này tác dụng vớii Na sinh ra 3,36 lít H2 (ở đktc). Phần trăm m ancol bị oxi hoá llà : A. 25%.

B. 50%.

C. 75%.

D. 90%.

Bài 6: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗnn hợp hợ X gồm 0,1 mol etilenglicol vàà 0,2 mol ancol M thu được 35,2 gam CO2 và 19,8 gam H2O. Mặtt khác cho m gam X ph phản ứng hoàn toàn với Na dư thu được ợc 0,3 mol H2. Vậy ancol M là A. C3H8O.

B. C3H8O2.

C. C3H8O3.

D. C4H10O2.

Bài 7: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp M gồm hai ancol X và Y là đồng đẳng kế tiếp của nhau, nhau thu được 0,3 mol CO2 và 0,425 mol H2O. Mặtt khác, cho 0,25 mol hỗn h hợp M tác dụng với Na (dư), ), thu đư được chưa đến 0,15 mol H2. Công thức phân tử của X, Y là: A. C2H6O2, C3H8O2.

B. C2H6O, CH4O.

C. C3H6O, C4H8O.

D. C2H6O, C3H8O.

Bài 8: Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn ỗn hhợp hai ancol no, đơn chức, mạch hở thu đượ ợc V lít khí CO2 (đktc) và a gam H¬2O. Biểu thức liên hệ giữa ữa m, a và v V là :

Bài 9: Cho m gam ancol no đơn chứcc X qua bbình đựng CuO (dư), ), nung nóng, sau khi phản ph ứng hoàn toàn khối lượng chất rắn trong bình giảm 0,32g. Hỗn ỗn hợp h hơi thu được có tỉ lệ khối đối với hiđrô làà 15,5, giá trị tr của m là:

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 A. 0,64

B. 0,46

CHUYÊN ĐỀ VIII. DẪN XUẤT HALOGEN C. 0,32

D.0,92

Bài 10: Dẫn hơi C2H5OH qua ống đựng CuO nung nóng được 11,76 gam hỗn hợp X gồm anđehit, ancol dư và nước. Cho X tác dụng với Na dư được 2,24 lít H2 (ở đktc). % ancol bị oxi hoá là A. 80%.

B. 75%.

C. 60%.

D. 50%.

CHỦ ĐỀ 9. ĐỘ RƯỢU – ĐIỀU CHẾ, NHẬN BIẾT ANCOL Bài 1: Cho 20ml cồn tác dụng với Na dư thì thu được 0,16 g H2 (khối lượng riêng của ancol etylic là 0,8 g/ml). Độ rượu trong loại cồn trên là bao nhiêu? Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 2: Tính khối lượng glucozo cần lấy để điều chế a lit ancol etylic 45º biết D = 0,8g/ml và hiệu suất phản ứng điều chế là 75%. Lượng khí CO2 sinh ra hấp thụ hoàn toàn vào 1 lit dd Ca(OH)2 1M thu được 60 gam kết tủa. Tính a? Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: Để phân biệt ancol etylic nguyên chất và ancol etylic có lẫn nước, người ta thường dùng thuốc thử là chất nào sau đây ? A. CuSO4 khan.

B. Na kim loại.

C. Benzen.

Bài 2: Ancol etylic 40º có nghĩa là A. trong 100 gam dung dịch ancol có 40 gam ancol C2H5OH nguyên chất. B. trong 100ml dung dịch ancol có 60 gam nước. C. trong 100ml dung dịch ancol có 40ml C2H5OH nguyên chất. D. trong 100 gam ancol có 60ml nước. Bài 3: Ancol etylic được tạo ra khi A. Thuỷ phân saccarozơ

B. lên men glucozơ

C. Thuỷ phân đường mantozơ

D. thuỷ phân tinh bột.

D. CuO.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ VIII. DẪN XUẤT HALOGEN

Bài 4: Phương pháp nào điều chế ancol etylic dưới đây chỉ dùng trong phòng thí nghiệm A. Lên men tinh bột. B. Thuỷ phân etyl bromua trong dung dịch kiềm khi đun nóng. C. Hiđrat hoá etilen xúc tác axit. D. Phản ứng khử anđehit axetic bằng H2 xúc tác Ni đun nóng. Bài 5: Đem hòa tan rượu etylic vào nước được 215,06 ml dung dịch rượu có nồng độ 27,6%, khối lượng riêng của dung dịch rượu là 0,93 g/ml, khối lượng riêng của rượu etylic nguyên chất là 0,8 g/ml. Dung dịch trên có độ rượu là: A. 27,6º

B. 22º

C. 32º

D. Đáp án khác.

Bài 6: Đun nóng V ml rượu etylic 95º với H2SO4 đặc ở 180ºC thu được 3,36 lít etilen đktc. Biết hiệu suất phản ứng là 60% và khối lượng riêng của rượu là 0,8 gam/ml. Giá trị của V là A.10,18 ml

B.15,13 ml

C.8,19 ml

D.12 ml

Bài 7: Cho m gam tinh bột lên men thành C2H5OH với hiệu suất 81%, hấp thụ hết lượng CO2 sinh ra vào dung dịch Ca(OH)2 được 55 gam kết tủa và dung dịch X. Đun nóng dung dịch X lại có 10 gam kết tủa nữa. Giá trị m là A. 75 gam.

B. 125 gam.

C. 150 gam.

D. 225 gam.

Bài 8: Lên men hoàn toàn m gam glucozơ thành ancol etylic. Toàn bộ khí CO2 sinh ra trong quá trình này được hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư tạo ra 40 gam kết tủa. Nếu hiệu suất của quá trình lên men là 75% thì giá trị của m là A. 60.

B. 58.

C. 30.

D. 48.

CHỦ ĐỀ 10. ÔN TẬP VÀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ DẪN XUẤT HALOGEN – ANCOL – PHENOL Bài 1: Đun nóng 27,40 gam CH3CHBrCH2CH3 với KOH dư trong C2H5OH, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp khí X gồm hai olefin trong đó sản phẩm chính chiếm 80%, sản phẩm phụ chiếm 20%. Đốt cháy hoàn toàn X thu được bao nhiêu lít CO2 (đktc)? Biết các phản ứng xảy ra với hiệu suất phản ứng là 100%. A. 4,48 lít.

B. 8,96 lít.

C. 11,20 lít.

D. 17,92 lít.

Bài 2: Đun nóng hỗn hợp 3 ancol no, đơn chức, mạch hở với H2SO4 đặc ở nhiệt độ thích hợp thì có thể thu được tối đa bao nhiêu ete? A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Bài 3: Cho 13,8 gam ancol A tác dụng với Na dư giải phóng 5,04 lít H2 ở đktc, biết MA < 100. Vậy A có công thức cấu tạo thu gọn là : A. CH3OH.

B. C2H5OH.

C. C3H6(OH)2.

D. C3H5(OH)3.

Bài 4: Cho m gam một ancol (rượu) no, đơn chức X qua bình đựng CuO (dư), nung nóng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn trong bình giảm 0,32 gam. Hỗn hợp hơi thu được có tỉ khối đối với hiđro là 15,5. Giá trị của m là : A. 0,92.

B. 0,32.

C. 0,64.

D. 0,46.

Bài 5: Đem hòa tan rượu etylic vào nước được 215,06 ml dung dịch rượu có nồng độ 27,6%, khối lượng riêng của dung dịch rượu là 0,93 g/ml, khối lượng riêng của rượu etylic nguyên chất là 0,8 g/ml. Dung dịch trên có độ rượu là:

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 A. 27,6o

B. 22o

CHUYÊN ĐỀ VIII. DẪN XUẤT HALOGEN C. 32o

D. Đáp án khác.

Bài 6: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp 3 ancol đơn chức, thuộc cùng dãy dồng đẳng thu được 3,808 lít khí CO2 (đktc) và 5,4 gam H2O. Giá trị của m là A. 5,42

B. 5,72

C. 4,72

D. 7,42.

Bài 7: Đốt cháy hoàn toàn 1 ankanol X thu được 2,24 lít CO2 (đktc) và 3,6 gam H2O. Vậy X là A. CH4O.

B. C2H6O.

C. C3H8O.

D. C4H10O.

Bài 8: Cho các chất sau: CH3OH (X); CH3CH2OH (Y); CH3CH2CH2CH2OH (Z) và CH3CH2CH2OH (T). Chiều giảm dần độ linh động của nguyên tử H trong nhóm hydroxyl là: A. X → Y → Z → T

B. X → T → Z → Y

C. X → Y → T → Z

D. Z → T → Y → X

Bài 9: Từ 180 gam glucozo, bằng phương pháp lên men rượu, thu được a gam ancol etylic (hiệu suất 80%). Oxi hóa 0,1a gam ancol etylic bằng phương pháp lên men giấm, thu được hỗn hợp X. đẻ trung hòa hỗn hợp X cần 720 ml dung dịch NaOH 0,2M. Hiệu suất quá trình lên men giấm là A. 90%

B. 80%

C. 75%

D. 72%.

Bài 10: Cho 42 gam 1 ancol no, mạch hở, đơn chức l X phản ứng vừa đủ với Na thu được H2 và 57,4 gam muối. Vậy X là : A. CH4O.

B. C2H6O.

C. C3H8O.

D. C4H10O.

Bài 11: Cho 5,3 gam hỗn hợp 2 ancol no đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng với K dư thì thu được 1,12 lít H2 ở điều kiện chuẩn. Vậy 2 ancol là: A. C2H5OH và C3H7OH

B. C3H7OH và C4H8OH

C. CH3OH và C2H5OH

D. C4H9OH và C5H11OH.

Bài 12: Đung nóng một ancol đơn chức X với dung dịch H2SO4 đăc trong điều kiện nhiệt độ thích hợp sinh ra chất hữu cơ Y, tỉ khối hơi của X so với Y là 0,6956. Công thức phân tử của Y là A. C3H8O.

B. C2H6O

Bài 13: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm 2 ancol no đơn chức thu được 70,4 gam CO2 và 39,6 gam nước. Vậy m có giá trị là: A. 33,2g

B. 34,5g

C. 35,4g

D. 32,1g

Bài 14: Cho hỗn hợp X gồm ancol metylic, etylen glycol và glixerol. Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu được 6,72 lít khí CO2 (đktc). Cũng m gam X trên cho tác dụng với Na dư thu được tối đa V lít khí H2 (đktc). Giá trị của V là: A. 3,36

B. 11,20

C. 5,60

D. 6,72

Bài 15: Đun nóng 1,91 gam hỗn hợp X gồm C3H7Cl và C6H5Cl với dung dịch NaOH loãng vừa đủ, sau đó thêm tiếp dung dịch AgNO3 đến dư vào hỗn hợp sau phản ứng, thu được 1,435 gam kết tủa. Khối lượng C6H5Cl trong hỗn hợp đầu là : A. 1,125 gam.

B. 1,570 gam.

C. 0,875 gam.

Bài 16: Trong các phát biểu sau về phenol: (1) Phenol tan ít trong nước nhưng tan nhiều trong dung dịch HCl. (2) Phenol có tính axit, dung dịch phenol không làm đổi màu quỳ tím.

D. 2,250 gam.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ VIII. DẪN XUẤT HALOGEN

(3) Phenol dùng để sản xuất keo dán, chất diệt nấm mốc. (4) Phenol tham gia phản ứng thế brom và thế nitro dễ hơn benzen. Những phát biểu đúng là: A. (1), (2), (4).

B. (2), (3), (4).

C. (1), (2), (3).

D. (1), (3), (4).

Bài 17: Cho hỗn hợp X gồm hai ancol đa chức,mạch hở, thuộc cùng dãy đồng đẳng. Đôt cháy hoàn toàn hỗn hợp X, thu được CO2 và H2O có tỉ lệ mol tương ứng là 3 : 4. Hai ancol đó là A. C3H5(OH)3 và C4H7(OH)3.

B. C2H5OH và C4H9OH

C. C2H4(OH)2 và C4H8(OH)2.

D. C2H4(OH)2 và C3H6(OH)2.

Bài 18: Oxi hóa 6 gam ancol đơn chức A bằng oxi không khí (có xúc tác và đun nóng) thu được 8,4 gam hỗn hợp anđehit, ancol dư và nước. Phần trăm A bị oxi hóa là : A. 60%.

B. 75%.

C. 80%.

D. 53,33%.

Bài 19: Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol no đơn chức, mạch hở thu được V lít khí CO2 (đktc) và a gam H2O. Biểu thức liên hệ giữa m, a vầ V là A. m = 2a – V/22,4 .

B. m = 2a – V/11,2

C. m = a + V/5,6.

D. m = a – V/5,6 .

Bài 20: Cho 68,913 gam 1 ancol hai chức Z phản ứng hết với Na thu được 24,8976 lít H2 (đktc). Vậy Z là: A. C2H6O2.

B. C3H8O2.

C. C4H10O2.

D. C5H10O2.

Bài 21: Cho các dung dịch sau: CH3COOH, C2H5ONa và H2O. Chỉ dùng một hóa chất nào sau đây có thể nhận biết được cả 3 chất ở trên: A. Na

B. Quỳ tím

C. HCl

D. K

Bài 22: Đun nóng hỗn hợp hai ancol đơn chức, mạch hở với H2SO4 đặc, thu được hỗn hợp gồm các ete, lấy 7,2 gam một trong các ete đó đem đốt cháy hoàn toàn thu được 8,96 lít khí CO2 (đktc) và 7,2 gam H2O. Hai ancol đó là A. C2H5OH và CH2=CH-CH2-OH

B. C2H5OH và CH3OH.

C. CH3OH và CH3-CH2-CH2-OH

D. CH3OH và CH2=CH-CH2-OH

Bài 23: Đốt cháy hoàn toàn 3,48 gam hỗn hợp X gồm 2 ankanol đồng đẳng liên tiếp cần vừa đủ 4,032 lít O2 (đktc). Vậy công thức phân tử của 2 ankanol trong hỗn hợp X là A. CH3OH và C2H5OH.

B. C2H5OH và C3H7OH.

C. C3H7OH và C4H9OH.

D. C4H9OH và C5H11OH.

Bài 24: Một hỗn hợp gồm 25 gam phenol và benzen khi cho tác dunhj với dung dịch NaOH dư thấy tách ra 2 lớp chất lỏng phân cách, lớp chất lỏng phía trên có thể tích 19,5 ml và có khối lượng riêng là 0,8g/ml. Khối lượng phenol trong hỗn hợp ban đầu là A. 9,4 gam

B. 0,625 gam

C. 24,375 gam

D. 15,6 gam

Bài 25: Đốt cháy hoàn toàn 0,8 mol hỗn hợp gồm đimetyl ete và ancol etylic ở trạng thái hơi, cho toàn bộ sản phẩm qua dung dịch Ca(OH)2 dư. Vậy khối lượng kết tủa thu được là: A. 80g

B. 160g

C. 170g

D. 150g

Bài 26: X là ancol no mạch hở có n nguyên tử cacbon và m nhóm –OH trong phân tử. Cho 7,6 gam ancol X phản ứng với lượng dư Na thu được 2,24 lít H2 (đktc). Vậy biểu thức liên hệ giữa n và m là: A. 7n + 2 = 11m

B. 7n + 2 = 12m

C. 7n + 1 = 11m

D. 8n + 1 = 11m

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ VIII. DẪN XUẤT HALOGEN

Bài 27: Đun nóng hỗn hợp hai ancol đơn chức, mạch hở với H2SO4 đặc, thu được hỗn hợp gồm các ete. Lấy 7,2 gam một trong các ete đó đem đốt cháy hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) và 7,2 gam H2O. Hai ancol đó là : A. C2H5OH và CH2=CHCH2OH.

B. C2H5OH và CH3OH.

C. CH3OH và C3H7OH.

D. CH3OH và CH2=CHCH2OH.

Bài 28: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mo một ancol X no, mạch hở cần vừa đủ 17,92 lít khí O2 (đktc). Mặt khác, nếu cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với m gam Cu(OH)2 thì tạo thành dung dịch có màu xanh lam. Giá trị của m và tên gọi của X tương ứng là A. 9,8 và propan-1,2-điol.

B. 4,9 và propan-1,2-điol.

C. 4,9 và propan-1,3-điol.

D. 4,9 và glixerol.

Bài 29: Đun nóng V ml rượu etylic 95 với H2SO4 đặc ở 180 C thu được 3,36 lít etilen đktc. Biết hiệu suất phản ứng là 60% và khối lượng riêng của rượu là 0,8 gam/ml. Giá trị của V là A.10,18 ml

B.15,13 ml

C.8,19 ml

D.12 ml

Bài 30: Cho 2,84 gam một hỗn hợp gồm 2 ancol no đơn chức là đồng đẳng liên tiếp nhau tác dụng với một lượng Na vừa đủ thu được 4,6 gam chất rắn và V lít khí H2 điều kiện chuẩn. Vậy V có giá trị là: A. 0,672

B. 0,896

C. 1,12

D. 1,344

Bài 31: Cho 10,1 gam hỗn hợp X gồm 2 ankanol đồng đẳng liên tiếp phản ứng với Na dư thu được 2,8 lít H2 (đktc). Vậy công thức của 2 ankanol trong hỗn hợp X là A. CH3OH và C2H5OH.

B. C2H5OH và C3H7OH.

C. C3H7OH và C4H9OH.

D. C4H9OH và C5H11OH.

Bài 32: Đốt cháy hoàn toàn 1 ankanol X cần hết 13,44 lít O2 (đktc) thu được CO2 và 9 gam H2O. Vậy X là A. CH4O.

B. C2H6O.

C. C3H8O.

D. C4H10O.

Bài 33: Đun sôi 15,7 gam C3H7Cl với hỗn hợp KOH/C2H5OH dư, sau khi loại tạp chất và dẫn khí sinh ra qua dung dịch brom dư thấy có x gam Br2 tham gia phản ứng. Tính x nếu hiệu suất phản ứng ban đầu là 80%. A. 25,6 gam.

B. 32 gam.

C. 16 gam.

D. 12,8 gam.

Bài 34: Đốt cháy hỗn hợp gồm 2 ancol đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng thu được CO2 và hơi nước theo tỉ lệ thể tích là VCO2 : VH2O = 7 : 10. Vậy công thức của hai ancol là: A. C2H5OH và C3H7OH

B. CH3OH và C3H7OH

C. CH3OH và C2H5OH

D. C3H5OH và C4H7OH

Bài 35: Đốt cháy hoàn toàn mọt lượng hỗn hợp X gồm 2 ancol (đều no,đa chức, mạch hở, có cùng số nhóm – OH) cần vừa đủ V lít khí O2 thu được 11,2 lít khí CO2 và 12,6 gam H2O ( các thể tích khí đo được (đktc)). Giá trị của V là A. 11,20

B. 14,56

C. 4,48

D. 15,68.

KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ VIII Bài 1: Hợp chất nào dưới đây được dùng để tổng hợp ra PVC: A. CH2=CHCH2Cl

B. CH2=CHBr

Bài 2: Đồng phân dẫn xuất hidrocacbon gồm A. Đồng phân vị trí nhóm chức và đồng phân cấu tạo.

C. C6H5Cl

D. CH2=CHCl

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌ ỌC 11

CHUYÊN ĐỀ VIII. DẪN N XUẤT XU HALOGEN

B. Đồng phân mạch cacbon và đồng ng phân vị v trí nhóm chức. C. Đồng phân hình học và đồng phân cấu ấu tao.

D. Đồng phân nhóm chức vàà đồng đ phân cấu tạo.

Bài 3: Sản phẩm chính của phản ứng ng tách HBr ccủa CH3CH(CH3)CHBrCH3 là : A. 2-metylbut-2-en.

B. 3-metylbut metylbut-2-en.

C. 3-metyl-but-1-en.

D. 2-metylbut-1-en.

Bài 4: Để phân biệt ancol etylic nguyên ên ch chất và ancol etylic có lẫn nước, người ta thườ ờng dùng thuốc thử là chất nào sau đây ? A. CuSO4 khan.

B. Na kim lo loại.

C. Benzen.

D. CuO.

C. etanol

D. metanol.

C. NaHCO3.

D. Br2.

Bài 5: Tên thay thế của C2H5OH là A. ancol etylic

B. ancol metylic

Bài 6: Phenol không phản ứng với chất nào ào sau đây ? A. Na.

B. NaOH. o

Bài 7: Ancol etylic 40 có nghĩa là A. trong 100 gam dung dịch ch ancol có 40 gam ancol C2H5OH nguyên chất. B. trong 100ml dung dịch ch ancol có 60 gam nnước. C. trong 100ml dung dịch ch ancol có 40ml C2H5OH nguyên chất. D. trong 100 gam ancol có 60ml nước. Bài 8: Chất nào là dẫn xuất halogen của ủa hiđ hiđrocacbon? A. Cl – CH2 – COOH

B. C6H5 – CH2 – Cl

C. CH3 – CH2 – Mg – Br

D. CH3 – CO – Cl

Bài 9: Công thức tổng quát củaa ancol không no có m một nối đôi, đơn chức là: A. CnH2n+2O

B. CnH2nO

C. CnH2n-2O

D. CnH2n+2O2.

C. Br2

D. NaHCO3.

Bài 10: Cả phenol và ancol etylic đềuu phản ứng được với A. Na

B. NaOH

Bài 11: Cho các chất sau: CH3OH (X); CH3CH2OH (Y); CH3CH2CH2CH2OH (Z) và CH3CH2CH2OH (T). Chiều giảm dần độ linh động của nguyên ên ttử H trong nhóm hydroxyl là: A. X → Y → Z → T

B. X → T → Z → Y

C. X → Y → T → Z

D. Z → T → Y → X

Bài 12: Khẳng định nào dưới đây ây không đúng? đ A. Hầu hết các ancol đều nhẹ hơn nước. B. Ancol tan tốt trong nướcc do có nhóm OH tạo t liên kết hiđro với phân tử nước. C. Nhiệt độ sôi của ancol cao hơn nhiệt ệt độ sôi của ete, anđehit. D. Phenol tan tốt trong nước do cũng ng có nhóm OH trong phân tử. t Bài 13: Tên gọi của hợp chất sau là:

A. 3-metyl-hept-6-en-3-ol.

B. 4-metyl-hept-1-en-5-ol.

C. 3-metyl-hept-4-en-3-ol.

D. 4-metyl-hept-6-en-3-ol.

Bài 14: Sản phẩm chính tạo thành khi cho 2-brombutan tác dụng với dung dịch KOH/ancol ancol, đun nóng là :

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌ ỌC 11 A. Metylxiclopropan.

B. But-2-ol.

CHUYÊN ĐỀ VIII. DẪN N XUẤT XU HALOGEN C. But-1-en.

D. But-2-en.

Bài 15: Khi đun nóng rượu etylic với H2SO4 đặc ở 140oC thì sẽ tạo ra A. C2H4.

B. CH3CHO.

C. C2H5OC2H5.

D. CH3COOH.

Bài 16: Ancol etylic được tạo ra khi A. Thuỷ phân saccarozơ

B. lên men glucozơ

C. Thuỷ phân đường mantozơ

D. thuỷ phân tinh bột.

Bài 17: Danh pháp IUPAC của dẫn xuất ất halogen có công thức th cấu tạo: ClCH2CH(CH3)CHClCH3 là A. 1,3-điclo-2-metylbutan.

B. 2,4-điclo-3-metylbutan.

C. 1,3-điclopentan.

D. 2,4-điclo-2-metylbutan.

Bài 18: Nhỏ từ từ từng giọt brom vào ống nghiệm nghi chứa dung dịch phenol hiện tượng ng quan sát được là: A. nước brom bị mất màu.

B. xuất hiện kết tủa trắng.

C. xuất hiện kết tủa trắng sau tan dần.

D. xuất hiện kết tủa trắng vàà nư nước brom bị mất màu.

Bài 19: Số đồng phân cấu tạo của C4H10O là A. 3

B. 4

C. 6

D. 7.

Bài 20: Cho các dẫn xuất halogen sau : (1) C2H5F

(2) C2H5Br (3) C2H5I

(4) C2H5Cl

Thứ tự giảm dần nhiệt độ sôi là : A. (3) > (2) > (4) > (1).

B. (1) > (4) > (2) > (3).

C. (1) > (2) > (3) > (4).

D. (3) > (2) > (1) > (4).

Bài 21: Công thức tổng quát củaa ancol no 2 ch chức là: A. CnH2n+2O2

B. CnH2nO2

C. CnH2n-2O2

D. CnH2n+2O

Bài 22: Chất nào sau đây là dẫn xuấtt halogen ccủa hiđrocacbon ? A. Cl–CH2–COOH.

B. C6H5–CH CH2–Cl.

C. CH3–CH2–Mg–Br.

D. CH3–CO–Cl.

Bài 23: Cho sơ đồ phản ứng sau:

Vậy X, Y, Z là: A. 2-clopropen; 1,3-điclopropan-2-ol, ol, glixerol.

B. 3-clopropen; 1,3-điclopropan iclopropan-2-ol, glixerol.

C. 3-clopropen; 1,3-điclopropan-1-ol, ol, glixerol.

D. 2-clopropen; 1,2-điclopropan iclopropan-2-ol, gilxerol.

Bài 24: Sản phẩm chính của phản ứng ng sau đđây là chất nào ? CH3–CH2–CHCl–CH3 KOH/ROH, to→ A. CH3–CH2–CH=CH2.

B. CH2–CH––CH(OH)CH3.

C. CH3–CH=CH–CH3.

D. Cả A và C.

Bài 25: Đốt cháy hoàn àn toàn 0,15 mol ancol no đơn chức thu được 6,72 lít khí CO2 ở đktc. V Vậy CTPT của ancol là: A. CH3OH

B. C2H5OH

C. C3H7OH

D. C3H5OH

Bài 26: Phương pháp nào điều chế ancol etylic ddưới đây chỉ dùng trong phòng thí nghiệm ệm A. Lên men tinh bột.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌ ỌC 11

CHUYÊN ĐỀ VIII. DẪN N XUẤT XU HALOGEN

C. Hiđrat hoá etilen xúc tác axit. D. Phản ứng khử anđehit axetic bằng H2 xúc tác Ni đun nóng. Bài 27: Cho Na tác dụng vừa đủ vớii 1,24 gam hỗn h hợp 3 ancol đơn chức X, Y, Z thấy ấy thoát ra 0,336 lít khí H2 (đkc). Khối lượng muốii natri ancolat thu được là A. 2,4 gam.

B. 1,9 gam.

C. 2,85 gam.

D. 3,8 gam.

Bài 28: Đun chất sau với dung dịch ch NaOH đặc, nóng, dư (to cao, p cao).

Sản phẩm hữu cơ thu được là :

Bài 29: Dẫn xuất halogen không có đồng phân cis-trans cis là: A. CHCl=CHCl.

B. CH2=CH-CH2F.

C. CH3CH=CBrCH3.

D. CH3CH2CH=CHCHClCH3.

Bài 30: Để phân biệt ba dung dịch: ch: dung dịch d etanol, dung dịch glixerol và dung dịch ch phenol, ta llần lượt dùng các hóa chất sau đây ? A. Na, dung dịch Br2.

B. NaOH, Na

C. dung dịch Br2, Cu(OH)2 D. dung dịch Br2, Na.

Bài 31: Đốt cháy 0,2 mol rượu no đơn chứ ức mạch hở thu được 8,8g CO2 và m(g) H2O. m có giá trị tr là: A. 4,6

B. 5,4

C. 3,6

D. 7,2

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ IX. ANĐEHIT – XETON - AXIT

CHUYÊN ĐỀ IX. ANĐEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC CHỦ ĐỀ 1. BÀI TẬP VỀ TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA ANĐEHIT, XETON, AXIT CACBOXYLIC A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: Dãy gồm các chất đều tác dụng với AgNO3 (hoặc Ag2O) trong dung dịch NH3, là: A. anđehit axetic, butin-1, etilen.

B. anđehit axetic, axetilen, butin-2.

C. axit fomic, vinylaxetilen, propin.

D. anđehit fomic, axetilen, etilen.

Bài 2: Cho các chất sau: CH3-CH2-CHO (1), CH2=CH-CHO (2), (CH3)2CH-CHO (3), CH2=CH-CH2-OH (4). Những chất phản ứng hoàn toàn với lượng dư H2 (Ni, tº) cùng tạo ra một sản phẩm là A. (2), (3), (4).

B. (1), (2), (4).

C. (1), (2), (3).

D. (1), (3), (4).

Bài 3: Cho andehit tác dụng với H2 theo tỉ lệ nAnđehit : nH2 = 1: 2. Vậy andehit này có công thức là A. HOC-CHO

B. CH3CHO

C. CH2=CH-CHO

D. A, C đều đúng.

Bài 4: Khử hoá hoàn toàn một lượng andehit đơn chức, mạch hở A cần V lit khí H2 . Sản phẩm thu được cho tác dụng với Na cho V/4 lit H2 đo cùng điều kiện. A là: A. CH3CHO

B. C2H5CHO

C. Anđehit chưa no có 1liên kết đôi trong mạch cacbon. D. Anđehit chưa no có một liên kết ba trong mạch cacbon. Bài 5: Nhiệt độ sôi của các chất được sắp xếp theo thứ tự tăng dần là : A. CH3OH < CH3CH2COOH < NH3 < HCl.

B. C2H5Cl < CH3COOH < C2H5OH.

C. C2H5Cl < CH3COOCH3 < C2H5OH < CH3COOH.

D. HCOOH < CH3OH < CH3COOH < C2H5F.

Bài 6: Cho các chất : CH2=CH–COOH (1), CH3–CH2–COOH (2), CH3–COOH (3). Dãy sắp xếp đúng theo thứ tự tăng dần tính axit của các chất là : A. (1) < (2) < (3).

B. (2) < (1) < (3).

C. (2) < (3) < (1).

Bài 7: Nhận xét nào sau đây là đúng ? A. Anđehit và xeton đều làm mất màu nước brom. B. Anđehit và xeton đều không làm mất màu nước brom. C. Xeton làm mất màu nước brom còn anđehit thì không. D. Anđehit làm mất màu nước brom còn xeton thì không. Bài 8: Câu nào sau đây là không đúng? A. Anđehit cộng với H2 tạo thành ancol bậc một B. Khi tác dụng với H2, xeton bị khử thành rượu bậc hai C. Anđehit tác dụng với ddAgNO3/NH3 tạo ra bạc D. Anđehit no, đơn chức có công thức tổng quát CnH2n +2O. Bài 9: Anđehit đa chức A cháy hoàn toàn cho mol CO2 - mol H2O = mol A. A là A. anđehit no, mạch hở.

B. anđehit chưa no.

C. anđehit thơm.

D. anđehit no, mạch vòng

Bài 10: Đặc điểm của phản ứng este hóa là A.Phản ứng thuận nghịch cần dun nóng và có xt bất kì.

D. (3) < (1) < (2).

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ IX. ANĐEHIT – XETON - AXIT

B.Phản ứng thuận nghịch, cần đun nóng có H2SO4 đậm đặc xt. C.Phản ứng hoàn toàn, cần đun nóng, có H2SO4 đậm đặc xt. D.Phản ứng hoàn toàn cần đun nóng có H2SO4 loãng xt. Bài 11: Để tăng hiệu suất của phản ứng este hóa người ta cần: A. Tăng nồng độ axit.

B. Tăng nồng độ rượu.

C. Dùng H2SO4 đặc hút nước.

D. Tất cả đều đúng.

Bài 12: Công thức tổng quát của anđehit đơn chức, mạch hở có 1 liên kết đôi C=C là : A. CnH2n+1CHO.

B. CnH2nCHO.

C. CnH2n-1CHO.

D. CnH2n-3CHO.

Bài 13: Trong các phát biểu sau đây, phát biểu nào sai ? A. Chỉ có anđehit fomic mới phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 và Cu(OH)2/NaOH theo tỉ lệ mol 1 : 4. B. Anđehit và xeton đều có phản ứng với hiđro xianua tạo thành sản phẩm là xianohiđrin. C. Anđehit là sản phẩm trung gian giữa ancol và axit cacboxylic. D. Liên kết đôi trong nhóm cacbonyl (C=O) của anđehit phân cực mạnh hơn liên kết đôi (C=C) trong anken. Bài 14: Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất ? A. Propanol-1.

B. Anđehit propionic.

C. Axeton.

D. Axit propionic.

Bài 15: Cho các chất : (1) HOOC–CH2–CH2–COOH ; (2) HOOC–CH2–COOH ; (3) HOOC–COOH. Dãy sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính axit của các chất là : A. (1) > (2) > (3).

B. (2) > (1) > (3).

C. (3) > (2) > (1).

D. (2) > (1) > (3).

Bài 16: Dung dịch axit axetic phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây? A. NaOH, Cu, NaCl.

B. Na, NaCl, CuO.

C. Na, CuO, HCl.

D. NaOH, Na, CaCO3.

Bài 17: Sắp xếp các hợp chất: CH3COOH, C2H5OH và C6H5OH theo thứ tự tăng axit. Trường hợp nào sau đây đúng: A. C2H5OH < CH3COOH < C6H5OH

B. C6H5OH < CH3COOH < C2H5OH

C. CH3COOH < C6H5OH < C2H5OH

D. C2H5OH < C6H5OH < CH3COOH

Bài 18: Cho các chất: axit propionic (X), axit axetic (Y), ancol etylic (Z) và đimetyl ete (T). Dãy các chất được sắp xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi là A. T, Z, Y, X.

B. Z, T, Y, X.

C. T, X, Y, Z.

D. Y, T, X, Z.

CHỦ ĐỀ 2. ĐỒNG PHÂN, GỌI TÊN ANĐEHIT, XETON, AXIT CACBOXYLIC A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Bài 1: Viết các đồng phân andehit và xeton của C4H8O. Gọi tên các đồng phân? Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ IX. ANĐEHIT – XETON - AXIT

Bài 2: Viết CTCT các andehit có tên gọi sau: (1) Anđehit acrylic; (2) andehit propionic; (3) 2-metylbutanal; (4) 2,2-đimetylbutanal;(5) 3,4-đimetylpentanal; (6) andehit oxalic. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 3: Viết đồng phân axit cacboxylic của C4H8O2 và C5H10O2 . Gọi tên các đồng phân. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 4: Viết CTCT của các chất sau: (1) Axit stearic; (2) Axit n-butiric; (3) Axit pentanoic; (4) Axit lactic; (5) Axit oleic; (6) Axit propenoic. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: C5H10O có số lượng đồng phân anđehit có nhánh là A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

B. Metanal

C. Fomanđehit

D.Tất cả đều đúng

C. butan-1-al

D. butanal.

Bài 2: HCHO có tên gọi là A. Anđehit fomic

Bài 3: CH3CH2CH2CHO có tên gọi là: A. propan-1-al

B. propanal

Bài 4: Chất CH3–CH2–CH2–CO–CH3 có tên là gì ?

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌ ỌC 11 A.pentan-4-on

B.pentan-4-ol ol

CHUYÊN ĐỀ IX. ANĐEHIT – XETON - AXIT C.pentan-2-on

D. D.pentan-2-ol

Bài 5: Tên gọi của CH3-CH(C2H5)CH2-CHO CHO là A. 3- Etyl butanal

B. 3-Metyl Metyl pentanal

C. 3-Metyl butanal-1

D. 3-Etyl butanal

Bài 6: Hợp chất sau có tên gọi là:

A. Đimetyl xeton.

B. Vinyletyl xeton.

C. Etylvinyl xeton.

D. Penten-3-ol.

C. 4

D. D.5

Bài 7: Số đồng phân của axit C4H6O2 là: A. 2

B. 3

Bài 8: Trong các đồng phân axit cacboxylic không no, m mạch hở có công thức phân tử làà C4H6O2. Axit có đồng phân cis-trans là: A. CH2=CH-CH2COOH.

B. CH3CH=CHCOOH

C. CH2=C(CH3)COOH.

D. Không chất nào có đồng ng phân cis-trans. cis

Bài 9: Chất CH3CH(CH3)CH2COOH có tên là gì? A. Axit 2-metylpropanoic

B. Axit 2-metylbutanoic

C. Axit 3-metylbutanoic

D. Axit 3-metylbutan-1-oic

Bài 10: Tên gọi của axit CH2=C(CH3)COOH là: A. Axit 2-metylpropenoic

B. Axit 2-metyl-propanoic

C. Axit metacrylic

D. A, C đều đúng.

Bài 11: Cho axit X có CTCT CH3CH(CH3)CH2CH2COOH.Tên của X là: A. Axit 2-metylpentanoic

B. Axit 2-metylbutanoic

C. Axit isohexanoic

D. Axit 4-metylpentanoic.

Bài 12: Công thức nào dưới đây là củaa axit 2,4 2,4-đimetylpentanoic? A.CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2COOH

B.CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)COOH

C.CH3C(CH3)2CH2CH(CH3)COOH

D.CH(CH3)2CH2CH2COOH.

CHỦ ĐỀ 3. PHẢN ẢN ỨNG TRÁNG GƯƠNG CỦA ANĐEHIT A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠ ƯƠNG PHÁP GIẢI Bài 1: Cho 1,97 gam dung dịch ch fomalin tác dụng d với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu đượ ợc 10,8 gam Ag. Nồng độ % của anđehit fomic trong fomalin làà : Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………….

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ IX. ANĐEHIT – XETON - AXIT

Bài 2: Cho 11,6 gam andehit đơn no A có số cacbon lớn hơn 1 phản ứng hoàn toàn với dd AgNO3/NH3 dư, toàn bộ lượng Ag sinh ra cho vào dd HNO3 đặc nóng sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ta thấy khối lượng dung dịch tăng lên 24,8gam. Tìm CTCT của A. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 3: Cho 8,6 gam anđehit mạch không nhánh A tác dụng với lượng (dư) dung dịch AgNO3/NH3 tạo 43,2 gam Ag. A có công thức phân tử là : Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 4: Hỗn hợp X gồm hai ancol no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Oxi hóa hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X có khối lượng m gam bằng CuO đun nóng thu được hỗn hợp sản phẩm hữu cơ Y. Cho Y tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO3/NH3, thu được 54 gam Ag. Giá trị của m là Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: Cho 0,1 mol anđehit X tác dụng với dung dịch dư AgNO3/NH3 thu được 0,4 mol Ag. Mặt khác cho 0,1 mol X tác dụng hoàn toàn với H2 thì cần 22,4 lít H2 (đktc). Công thức cấu tạo phù hợp với X là: A. HCHO

B. CH3CHO

C. (CHO)2

D. cả A và C đều đúng

Bài 2: Cho 5,8 gam anđehit A tác dụng hết với một lượng dư AgNO3/NH3 thu được 43,2 gam Ag. Tìm CTPT của A

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 A. CH3CHO.

B. CH2=CHCHO.

CHUYÊN ĐỀ IX. ANĐEHIT – XETON - AXIT C. OHCCHO.

D. HCHO.

Bài 3: Cho 0,15 mol một anđehit Y tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu được 18,6 gam muối amoni của axít hữu cơ. Công thức cấu tạo của anđehit trên là: A. C2H4(CHO)2

B. (CHO)2

C. C2H2(CHO)2

D. HCHO

Bài 4: Khi cho 0,l mol X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư/NH3 ta thu được Ag kim loai. Hoà tan hoàn toàn lượng Ag thu được vào dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu được 8,96 lít NO2 (đktc). X là: A. X là anđêhit hai chức

B. X là anđêhitformic

C. X là hợp chất chứa chức – CHO

D. Cả A, B đều đúng

Bài 5: Cho m gam hỗn hợp etanal và propanal phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3, thu được 43,2 gam kết tủa và dung dịch chứa 17,5 gam muối amoni của hai axit hữu cơ. Giá trị của m là A. 9,5.

B. 10,9.

C. 14,3.

D. 10,2.

Bài 6: Cho 0,1 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, đun nóng thu được 32,4 gam Ag. Hai anđehit trong X là : A. HCHO và C2H5CHO.

B. HCHO và CH3CHO.

C. C2H3CHO và C3H5CHO.

D. CH3CHO và C2H5CHO.

Bài 7: Cho 0,1 mol anđehit X tác dụng với lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) trong dung dịch NH3, đun nóng thu được 43,2 gam Ag. Hiđro hoá X thu được Y, biết 0,1 mol Y phản ứng vừa đủ với 4,6 gam Na. Công thức cấu tạo thu gọn của X là : A. HCHO.

B. OHC–CHO.

C. CH3–CHO.

D. CH3–CH(OH)–CHO.

Bài 8: Cho 1,74 gam anđehit oxalic tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO3 trong NH3 tạo ra m gam bạc kết tủa. Giá trị của m là : A. 6,48 g

B. 12,96 g

C. 19,62 g

D. 19,44g

CHỦ ĐỀ 4. BÀI TẬP VỀ PHẢN ỨNG CỘNG H2 CỦA ANĐEHIT A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Bài 1: Cho hh HCHO và H2 đi qua ống đựng bột Ni nung nóng. Dẫn toàn bộ hh thu được sau phản ứng vào bình nước lạnh để ngưng tụ hơi chất lỏng và hòa tan các chất có thể tan được, thấy khối lượng bình tăng 11,8g. Lấy dd trong bình cho tác dụng với dd AgNO3 trong NH3 thu được 21,6g Ag. Khối lượng CH3OH tạo ra trong phản ứng hợp hidro của HCHO là Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ IX. ANĐEHIT – XETON - AXIT

Bài 2: Cho 0,1 mol andehit A có mạch cacbon không phân nhánh tác dụng hoàn toàn với hidro, thấy cần dùng 6,72 lit H2 (đkc) và thu được chất hữu cơ B. Cho lượng B này tác dụng với Na dư thì thu được 2,24 lit khí (đkc). Mặt khác, nếu lấy 8,4 gam A tác dụng dung dịch AgNO3/NH3 dư thì thu được hỗn hợp X gồm 2 muối và 43,2 gam Ag. a. Xác định CTCT A, B. b. Tính khối lượng hỗn hợp muối. Bài giải ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 3: Cho 7 gam chất A có CTPT C4H6O tác dụng với H2 dư có xúc tác tạo thành 5,92 gam ancol isobutylic. a. Tên của A là: A. 2-metylpropenal.

B. 2-metylpropanal.

C. but-2-en-1-ol.

D. but-2-en-1-al.

b. Hiệu suất của phản ứng là: A. 85%.

B. 75%.

C. 60%.

D. 80%.

B. 0,4 mol.

C. 0,3 mol.

D. 0,5 mol.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ IX. ANĐEHIT – XETON - AXIT

b. Khối lượng anđehit có KLPT lớn hơn là : A. 6 gam.

B. 10,44 gam.

C. 5,8 gam.

D. 8,8 gam.

B. 8,96

C.4,48

D.11,2

Bài 3: Hiđro hóa hoàn toàn 2,9 gam một anđehit A được 3,1 gam ancol. A có công thức phân tử là A. CH2O.

B. C2H4O.

C. C3H6O.

D. C2H2O2.

Bài 4: Cho 14,6 gam hỗn hợp 2 anđehit đơn chức, no liên tiếp tác dụng hết với H2 tạo 15,2 gam hỗn hợp 2 ancol. Khối lượng anđehit có KLPT lớn hơn là A. 6 gam.

B. 10,44 gam.

C. 5,8 gam.

D. 8,8 gam

Bài 5: Hiđro hoá hoàn toàn hỗn hợp M gồm hai anđehit X và Y no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng (MX < MY), thu được hỗn hợp hai ancol có khối lượng lớn hơn khối lượng M là 1 gam. Đốt cháy hoàn toàn M thu được 30,8 gam CO2. Công thức và phần trăm khối lượng của X lần lượt là A. HCHO và 50,56%.

B. CH3CHO và 67,16%.

C. CH3CHO và 49,44%.

D. HCHO và 32,44%.

Bài 6: X, Y là 2 andehit no, đơn chức mạch hở kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Lấy 2,2 gam X và 2,32 gam Y cho tác dụng với H2 (Ni/tº). Sản phâm thu được cho tác dụng với Na dư thu được 952 ml khí đktc. Giả thiết hiệu suất phản ứng là 100%. Công thức của X, Y và khối lượng Na tham gia phản ứng là: A.CH3CHO, HCHO và 0,9775 g

B. HCHO, CH3CHO và 1,955 g

C.CH3CHO, C2H5CHO và 1,955 g

D. C2H5CHO và C3H7CHO và 0,9775 g

Bài 7: Cho hỗn hợp khí X gồm HCHO và H2 đi qua ống đựng bột Ni nung nóng. Sau khi phản ứng xảy hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Y gồm hai chất hữu cơ. Đốt cháy hết Y thì thu được 11,7 gam H2O và 7,84 lít khí CO2 (đktc). Thành phần phần trăm theo thể tích của H2 trong X là A. 46,15%.

B. 35,00%.

C. 53,85%.

D. 65,00%.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ IX. ANĐEHIT – XETON - AXIT

Bài 8: Hiđro hóa hoàn toàn m gam hỗn hợp x gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng thu được (m + 1) gam hỗn hợp hai ancol. Mặt khác, khi đốt cháy hoàn toàn cũng m gam X thì cần vừa đủ 17,92 lít khí CO2 (đktc). Giá trị của m là A. 17,8.

B. 24,8.

C. 10,5.

D. 8,8.

CHỦ ĐỀ 5. PHẢN ỨNG OXI HÓA KHÔNG HOÀN TOÀN ANĐEHIT A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Bài 1: Oxi hóa 1,76 gam một anđehit đơn chức được 2,4 gam một axit tương ứng. Anđehit đó là: ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 2: Đem oxi hóa 2,61 gam anđehit X thì thu được 4,05 gam axit cacboxylic tương ứng. Vậy công thức của anđehit là : ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: Oxi hóa 17,4 gam một anđehit đơn chức được 16,65 gam axit tương ứng (H = 75%). Anđehit có công thức phân tử là : A. CH2O.

B. C2H4O.

C. C3H6O.

D. C3H4O.

Bài 2: Oxi hóa 1,8 gam HCHO thành axit với hiệu suất H% thu được hỗn hợp X. Cho X tham gia phản ứng tráng gương thu được 16,2 gam Ag. Giá trị của H là : A. 60.

B. 75.

C. 62,5.

D. 25.

Bài 3: Một hỗn hợp gồm andehit acrylic và một andehit đơn chức X. Đốt cháy hoàn toàn 1,72 gam hỗn hợp trên cần 2,296 lít khí oxi (đktc). Cho toàn bộ sản phẩm chát hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 8,5 gam kết tủa. Công thức cấu tạo của X là: A.HCHO

B. C2H5CHO

C. CH3CHO

D. C3H5CHO

Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn một hợp chất hữu cơ X, thu được 0,351 gam H2O và 0,4368 lít khí CO2 (ở đktc). Biết X có phản ứng với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm khi đun nóng. Chất X là A. CH3COCH3.

B. O=CH-CH=O.

C. CH2=CH-CH2-OH.

D. C2H5CHO

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ IX. ANĐEHIT – XETON - AXIT

Bài 5: Hỗn hợp Y gồm 2 anđehit đồng đẳng kế tiếp. Đốt 2,62g hỗn hợp Y tạo 2,912 lit CO2 (đktc) và 2,34g H2O. Công thức 2 anđehit là: A. HCHO và C2H4O

B. C3H4O và C4H6O

C. C2H4O và C3H6O

D.C3H6O và C4H8O

Bài 6: Đốt cháy hoàn toàn 7,2g hợp chất hữu cơ A thu được 0,4 mol CO2 và 0,4 mol H2O. Biết A chỉ chứa một loại nhóm chức và 0,05 mol A tham gia phản ứng tráng gương thì tạo ra 0,1 mol Ag. Công thức cấu tạo thu gọn của A là A. C3H7CHO

B. CH3CHO

C. C2H5CHO

D. C2H3CHO

Bài 7: Đốt cháy hết 8,8 gam hỗn hợp gồm 1 ankanalA và 1 ankanol B (có cùng số nguyên tử cacbon) thu được 19,8gam CO2 và 9 gam H2O. Tìm công thức phân tử của A A. CH3CHO

B. CH3-CH2-CHO

C. HCHO

D. (CH3)2CH-CHO

Bài 8: Đốt cháy hỗn hợp 2 anđehit no, đơn chức thu được 0,4 mol CO2. Hidro hóa hoàn toàn 2 anđehit này cần 0,2 mol H2 thu được hỗn hợp 2 rượu no, đơn chức. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 rượu thì số mol H2O thu được là: A. 0,4 mol

B. 0,6mol

C. 0,8 mol

D. 0,3 mol

Bài 9: Đốt cháy hoàn toàn 2,22 gam một axit hữu cơ no A thu được 1,62 gam H2O. A là A. C3H7COOH.

B. C2H5COOH.

C. HCOOH.

D. CH3COOH.

CHỦ ĐỀ 6. PHẢN ỨNG OXI HÓA HOÀN TOÀN ANĐEHIT, XETON, AXIT CACBOXYLIC A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Bài 1: Hiđro hoá hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng thu được (m + 1) gam hỗn hợp hai ancol. Mặt khác, khi đốt cháy hoàn toàn cũng m gam X thì cần vừa đủ 17,92 lít khí O2 (ở đktc). Giá trị của m là : ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 2: Hiđro hoá hoàn toàn hỗn hợp M gồm hai anđehit X và Y no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng (MX < MY), thu được hỗn hợp hai ancol có khối lượng lớn hơn khối lượng M là 1 gam. Đốt cháy hoàn toàn M thu được 30,8 gam CO2. Công thức và phần trăm khối lượng của X lần lượt là : ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ IX. ANĐEHIT – XETON - AXIT

Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một axit cacboxylic đơn chức cần vừa đủ V lít O2 (đktc), thu được 0,3 mol CO2 và 0,2 mol H2O. Giá trị của V là : ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 4: Hỗn hợp X gồm axit axetic, axit fomic và axit oxalic. Khi cho m gam X tác dụng với NaHCO3 (dư) thì thu được 15,68 lít khí CO2 (đktc). Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 8,96 lít khí O2 (đktc), thu được 35,2 gam CO2 và y mol H2O. Giá trị của y là : ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 5: Trung hòa 3,88 gam hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở bằng dung dịch NaOH, cô cạn toàn bộ dung dịch sau phản ứng thu được 5,2 gam muối khan. Nếu đốt cháy hoàn toàn 3,88 gam X thì thể tích oxi (đktc) cần dùng là : ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: Oxi hóa 17,4 gam một anđehit đơn chức được 16,65 gam axit tương ứng (H = 75%). Anđehit có công thức phân tử là : A. CH2O.

B. C2H4O.

C. C3H6O.

D. C3H4O.

Bài 2: Oxi hóa 1,8 gam HCHO thành axit với hiệu suất H% thu được hỗn hợp X. Cho X tham gia phản ứng tráng gương thu được 16,2 gam Ag. Giá trị của H là : A. 60.

B. 75.

C. 62,5.

D. 25.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ IX. ANĐEHIT – XETON - AXIT

B. C2H5CHO

C. CH3CHO

D. C3H5CHO

B. O=CH-CH=O.

C. CH2=CH-CH2-OH.

D. C2H5CHO

Bài 5: Hỗn hợp Y gồm 2 anđehit đồng đẳng kế tiếp. Đốt 2,62g hỗn hợp Y tạo 2,912 lit CO2 (đktc) và 2,34g H2O. Công thức 2 anđehit là: A. HCHO và C2H4O

B. C3H4O và C4H6O

C. C2H4O và C3H6O

D.C3H6O và C4H8O

B. CH3CHO

C. C2H5CHO

D. C2H3CHO

B. CH3-CH2-CHO

C. HCHO

D. (CH3)2CH-CHO

B. 0,6mol

C. 0,8 mol

D. 0,3 mol

Bài 9: Đốt cháy hoàn toàn 2,22 gam một axit hữu cơ no A thu được 1,62 gam H2O. A là A. C3H7COOH.

B. C2H5COOH.

C. HCOOH.

D. CH3COOH.

Bài 10: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol axit đơn chức cần V lít O2 ở đktc, thu được 0,3 mol CO2 và 0,2 mol H2O. Giá trị V là A. 6,72 lít.

B. 8,96 lít.

C. 4,48 lít.

D. 5,6 lít.

Bài 11: Đốt cháy hoàn toàn 4,38 gam một axit E no, mạch thẳng thu được 4,032 lít CO2 (đkc) và 2,7 gam H2O. CTCT của E là A. CH3COOH.

B. C17H35COOH.

C. HOOC(CH2)4COOH.

D. CH2=C(CH3)COOH.

Bài 12: Đốt cháy hoàn toàn 0,44 gam một axit hữu cơ, sản phẩm cháy được hấp thụ hoàn toàn vào bình 1 đựng P2O5 và bình 2 đựng KOH. Sau thí nghiệm thấy khối lượng bình 1 tăng 0,36g và bình 2 tăng 0,88g. CTPT của axit là: A. C2H4O2

B. C3H6O2

C. C5H10O2

D. C4H8O2.

Bài 13: Đốt cháy 4,09g hỗn hợp A gồm hai axit cacboxylic là đồng đẳng kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng của axit axetic người ta thu được 3,472 lít khí CO2 (đktc). Công thức cấu tạo của các axit trong hỗn hợp phải là: A. HCOOH và CH3COOH

B. CH3COOH và C2H5COOH

C. C2H5COOH và (CH3)2CHCOOH

D. C2H5COOH và CH3CH2CH2COOH.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ IX. ANĐEHIT – XETON - AXIT

Bài 14: Đốt cháy hoàn toàn 1,18 gam một axit hữu cơ A no, sản phẩm sau phản ứng được hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 dư thì thu được 50g kết tủa và khối lượng bình tăng lên 29,2 gam. Mặt khác để trung hoà 0,15 mol A thì cần vừa đủ 300 ml dung dịch NaOH 1M. CTCT của A biết A có cấu tạo mạch thẳng: A. HOOCCH2CH2COOH

B. HOOCCH(CH3)COOH

C. CH3–COOH

D. HOOC–COOH

Bài 15: Một axit hữu cơ no A có khối lượng 10,5g tương ứng với 0,175 mol. Đốt cháy hoàn toàn A rồi cho sản phẩm qua nước vôi trong dư, thu được 52,5 g kết tủa. Tìm CTCT A. C2H5COOH

B. HOOC–COOH

C. CH3COOH

D. HCOOH

CHỦ ĐỀ 7: DẠNG BÀI TẬP TÍNH AXIT CỦA AXIT CACBOXYLIC A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Bài 1: Cho 2,46 gam hỗn hợp X gồm HCOOH, CH3COOH, C6H5OH, H2NCH2COOH tác dụng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 1M. Tổng khối lượng muối khan thu được sau khi phản ứng là : ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 2: Cho Na dư tác dụng với a gam dung dịch CH3COOH. Kết thúc phản ứng, thấy khối lượng H2 sinh ra là 11a/240 gam. Vậy nồng độ C% dung dịch axit là : ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 3: Cho 5,76 gam axit hữu cơ X đơn chức, mạch hở tác dụng hết với CaCO3 thu được 7,28 gam muối của axit hữu cơ. Công thức cấu tạo thu gọn của X là : ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 4: Một hỗn hợp gồm 2 axit cacboxylic no, đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng của axit axetic. Lấy

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ IX. ANĐEHIT – XETON - AXIT

m gam hỗn hợp rồi thêm vào đó 75ml dung dịch NaOH 0,2M. Sau đó phải dùng 25ml dung dịch HCl 0,2M để trung hoà NaOH dư. Sau khi đã trung hoà đem cô cạn dung dịch đến khô thu được 1,0425g hỗn hợp muối khan. a) Viết CTCT của 2 axit. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn. b) Tính giá trị của m. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 5: Hòa tan 13,4 g hỗn hợp hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở vào nước được 50 g dung dịch A. Chia A thành 2 phần bằng nhau. Cho phần thứ nhất phản ứng hoàn toàn với lượng dư bạc nitrat trong dung dịch amoniac, thu được 10,8 g bạc. Phần thứ 2 được trung hòa bằng dung dịch NaOH 1M thì hết 100ml. Xác định công thức của hai axit, tính % khối lượng của mỗi axit trong hỗn hợp. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: Cho 5,76 gam axit hữu cơ X đơn chức, mạch hở tác dụng hết với CaCO3 thu được 7,28 gam muối của axit hữu cơ. CTCT X là A. CH2=CH-COOH

B.CH3COOH.

C. HC≡C-COOH.

D. CH3-CH2-COOH

Bài 2: Cho 3,6 gam axit cacboxylic no, đơn chức X tác dụng hoàn toàn với 500 ml dd gồm KOH 0,12M và NaOH 0,12M. Cô cạn dd thu được 8,28 gam hh chất rắn khan. CTPT của X là A. C2H5COOH.

B. CH3COOH.

C. HCOOH.

D. C3H7COOH.

Bài 3: Cho 16,4 gam hỗn hợp X gồm 2 axit cacboxylic no, đơn chức là đồng đẳng kế tiếp nhau phản ứng hoàn toàn với 200 ml dung dịch NaOH 1M và KOH 1M, thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y, thu được 31,1 gam hỗn hợp chất rắn khan. Công thức của 2 axit trong X là: A. C2H4O2 và C3H4O2

B. C2H4O2 và C3H6O2

C. C3H4O2 và C4H6O2

D. C3H6O2 và C4H8O2.

Bài 4: Hỗn hợp X gồm hai axit hữu cơ no, đơn chức, mạch hở. Trung hoà 8,3 gam X bằng dung dịch NaOH rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 11,6 gam muối khan. Mặt khác, nếu cho 8,3 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 thì thu được 21,6 gam bạc. Công thức của 2 axit là: A. HCOOH; C2H5COOH

B. HCOOH; CH3COOH

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 C. C2H5COOH; C3H7COOH

CHUYÊN ĐỀ IX. ANĐEHIT – XETON - AXIT D. CH3COOH; C2H5COOH

Bài 5: Hỗn hợp X chứa ba axit cacboxylic đều đơn chức, mạch hở, gồm một axit no và hai axit không no đều có một liên kết đôi (C=C). Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 2M, thu được 25,56 gam hỗn hợp muối. Đốt cháy hoàn toàn m gam X, hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy bằng dung dịch NaOH dư, khối lượng dung dịch tăng thêm 40,08 gam. Tổng số mol hai axit cacboxylic không no trong m gam X là A. 0,1 mol

B. 0,15 mol

C. 0,2 mol

D. 0,25 mol

Bài 6: Cho 14,8 gam hỗn hợp 2 axit hữu cơ đơn chức tác dụng với một lượng vừa đủ Na2CO3 sinh ra 2,24 lít khí CO2 ở đktc. Khối lượng muối thu được là: A. 17,6

B. 19,2

C. 21,2

D. 29,1

Bài 7: Trung hoà 5,48 gam hỗn hợp gồm axit axetic, phenol và axit benzoic, cần dùng 600 ml dung dịch NaOH 0,1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được hỗn hợp rắn khan có khối lượng là: A. 8,64g

B. 6,84g

C. 4,9g

D. 6,8g

Bài 8: Cho 0,04 mol một hh X gồm CH2=CH-COOH, CH3COOH và CH2=CH-CHO phản ứng vừa đủ với dd chứa 6,4 gam brom. Mặt khác, để trung hoà 0,04 mol X cần dùng vừa đủ 40 ml dd NaOH 0,75 M. Khối lượng của CH2=CH-COOH trong X là A. 0,72 gam.

B. 1,44 gam.

C. 2,88 gam.

D. 0,56 gam.

CHỦ ĐỀ 8. PHẢN ỨNG ESTE HÓA A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Bài 1: Hỗn hợp X gồm axit HCOOH và axit CH3COOH (tỉ lệ mol 1: 1). Lấy 5,3 gam hỗn hợp X tác dụng với 5,75 gam C2H5OH (xúc tác H2SO4 đ) thu được m gam hỗn hợp este. Hiệu suất của các phản ứng este hóa đều bằng 80%. Xác định giá trị của m? ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol đơn chức X và Y thuộc cùng một dãy đồng đẳng, người ta thu được 70,4 gam CO2 và 37,8 gam H2O. Nếu cho m gam hỗn hợp trên tác dụng với 24,0 gam axit axetic (h = 50%) . Tính số gam este thu được? ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………….

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ IX. ANĐEHIT – XETON - AXIT

……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 3: Hỗn hợp X gồm axit HCOOH và CH3COOH (tỉ lệ mol 1:1). Hỗn hợp Y gồm hai ancol CH3OH và C2H5OH (tỉ lệ mol 3 : 2). Lấy 11,13 gam hỗn hợp X tác dụng với 7,52 gam hỗn hợp Y (có xúc tác H2SO4 đặc) thu được m gam hỗn hợp este (hiệu suất các phản ứng đều bằng 80%). Giá trị m là : ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Bài 1: Đun nóng 24 gam axit axetic với lượng dư ancol etylic (xúc tác H2SO4 đặc), thu được 26,4 gam este. Hiệu suất của phản ứng este hóa là A. 75%

B. 44%

C. 55%

D. 60%

Bài 2: Hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở và một ancol no đơn chức, mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 21,7 gam X, thu được 20,16 lít khí CO2 (đktc) và 18,9 gam H2O. Thực hiện phản ứng este hóa X với hiệu suất 60%, thu được m gam este. Giá trị của m là A. 15,30

B. 12,24

C. 10,80

D. 9,18

Bài 3: Trộn 300ml dung dịch axit axetic 1M và 50ml ancol etylic 46º (d=0,8g/ml) có thêm một ít H2SO4 đặc vào một bình cầu và đun nóng bình cầu một thời gian, sau đó chưng cất thu được 19,8g este. Hiệu suất của phản ứng este hoá là: A. 65%

B. 75%

C. 85%

D. 90%

Bài 4: Cho 180g axit axetic tác dụng với lượng dư rượu etylic có mặt axit sunfuric đặc làm xúc tác. Ở trạng thái cân bằng, nếu hiệu suất phản ứng là 66% thì khối lượng este thu được là: A. 246g

B. 174,24g

C. 274g

D. 276g

Bài 5: Tính khối lượng este metyl metacrylat thu dc khi đun nóng 215g axit metacrylat với 100g ancol metylic. Giả thiết pu este hóa đạt hiệu suất 60% A. 125g

B.175g

C.150g

D.200g

Bài 6: Chia 26,96 gam hỗn hợp X gồm 3 axit đơn chức thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với NaHCO3 dư thu được 4,48 lít khí CO2 (đktc). Phần 2 cho tác dụng hết với ancol etylic chỉ thu được m gam 3 este và nước. Giá trị của m là A. 44,56.

B. 35,76.

C. 71,52.

D. 19,08

Bài 7: Cho 5,76g axit hữu cơ đơn chức X tác dụng hết với CaCO3 dư, thu được 7,28g muối. Nếu cho X tác dụng với 4,6 rượu etylic với hiệu suất 80% thì số gam este thu được là A. 6,40.

B. 8,00.

C. 7,28.

D. 5,76.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ IX. ANĐEHIT – XETON - AXIT

Bài 8: Cho 0,3 mol axit X đơn chức trộn với 0,25 mol ancol etylic đem thực hiện phản ứng este hóa thu được thu được 18 gam este. Tách lấy lượng ancol và axit dư cho tác dụng với Na thấy thoát ra 2,128 lít H2. Vậy công thức của axit và hiệu suất phản ứng este hóa là A. CH3COOH, H% = 68%.

B. CH2=CHCOOH, H%= 78%.

C. CH2=CHCOOH, H% = 72%.

D. CH3COOH, H% = 72%.

CHỦ ĐỀ 9. ĐIỀU CHẾ, NHẬN BIẾT ANĐEHIT, XETON, AXIT CACBOXYLIC A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Bài 1: Nhận biết các chất sau bằng phương pháp hóa học: a. Axetilen, andehit axetic, etilen, ancol etylic b. Propan-1-ol, propan-1,2-điol, andehit axetic, axêton. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 2: Từ metan và các hóa chất vô cơ cần thiết khác có thể điều chế được andêhit fomic và axêton. Viết PTHH của các phản ứng xảy ra. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 3: Nhận biết các chất hữu cơ sau đây đựng trong các bình không nhãn: Axit axetic; Acrolein; Axetanđehit; Axit fomic; Axit acrilic và n-Propylaxetilen. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 4: Từ iso-butan viết các phương trình phản ứng điều chế: Poliisobutilen; Thủy tinh hữu cơ (polimetylmetacrilat; plexiglas). Các chất vô cơ, xúc tác có sẵn. …………………………………………………………………………………………………………………….

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ IX. ANĐEHIT – XETON - AXIT

B. HCOOC2H3, C2H2, CH3COOH.

C. C2H5OH, C2H4, C2H2.

D. CH3COOH, C2H2, C2H4.

Bài 2: Có thể dùng một chất nào trong các chất dưới đây để nhân biết được các chất: ancol etylic, glixerol, anđehit axetic đựng trong ba lọ mất nhãn ? A. Đồng (II) hiđroxit.

B. Quỳ tím.

C. Kim loại natri.

D. Dung dịch AgNO3/ NH3.

Bài 3: Phản ứng dùng để nhận biết andehit là A. Phản ứng este hóa.

B. Phản ứng cộng tạo ra ancol bậc 1

C. Phản ứng tráng bạc

D. Phản ứng tác dụng với Na giải phóng hydro.

Bài 4: Nhận biết các chất sau: andehit axetic, axeton và axetilen đựng trong 3 lọ mất nhãn chỉ dung một hóa chat? A. Đồng (II) hiđroxit.

B. Quỳ tím.

C. Kim loại natri.

D. Dung dịch AgNO3/ NH3.

Bài 5: Phát biểu nào không đúng A. Nhỏ nước brom vào dung dịch andehit axetic thì nước brom bị mất màu. B. Nhỏ nước brom vào dung dịch xeton, màu của nước brom không bị mất. C. Dung dịch KMnO4 phân biệt được andehit và stiren. D. Nhỏ dung dịch thuốc tím vào dung dịch xeton màu tím không bị mất. Bài 6: Từ C2H2 để điều chế HCHO cần ít nhất bao nhiêu phản ứng: A. 6

B. 2

C. 3

D. 4

Bài 7: Để điều chế CH3CHO từ Al4C3 cần ít nhất bao nhiêu phương trình phản ứng: A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

C. C2H2

D. C2H6

Bài 8: Axetanđehit không thể tổng hợp trực tiếp từ: A. Vinylaxetat

B. C2H4

Bài 9: Chỉ dùng quỳ tím và nước brom có thể phân biệt được những chất nào sau đây? A. axit fomic; axit axetic; axit acrylic; axit propionic. B. Axit axetic; axit acrylic; Ancol etylic ; toluen; phenol. C. Ancol etylic; ancol metylic; axit axetic; axit propionic. Bài 10: Để phân biệt 3 mẫu hóa chất riêng biệt: phenol, axit acrylic, axit axetic bằng một thuốc thử, người ta dùng thuốc thử

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌ ỌC 11

CHUYÊN ĐỀ IX. ANĐEHIT – XETON - AXIT

A. dung dịch Na2CO3.

B. CaCO3.

C. dung dịch Br2.

D. dung dịch AgNO3/NH3.

Bài 11: Để phân biệt 3 dung dịch riêng êng bi biệt: axit axetic, axit acrylic, axit fomic người ời ta dùng d theo thứ tự các thuốc thử sau A. quỳ tím, dung dịch Br2/CCl4.

B. dung dịch Br2/H2O, dung dịịch Na2CO3.

C. dung dịch Na2CO3, quỳ tím.

D. dung dịch AgNO3/NH3 dư, ư, dung dịch d Br2.

Bài 12: Để phân biệt HCOOH và CH3COOH ta dùng A. Na.

B. AgNO3/NH3.

C. CaCO3.

D. NaOH.

ơ → X → Y → CH3COOH. Hai chất X, Y lần lượt Bài 13: Cho sơ đồ chuyển hóa: Glucozơ ợt là l A. C2H5OH và C2H4.

B. CH3CHO và C2H5OH.

C. C2H5OH và CH3CHO.

D. CH3CH(OH)COOH và CH3CHO.

Bài 14: Cho sơ đồ phản ứng:

Trong đó X, Y, Z đều là các sản phẩm m chính. Công th thức của X, Y, Z lần lượt là A. C6H5–CH2CH2OH, C6H5–CH2CHO, m–Br–C m 6H4–CH2COOH. B. C6H5CH(OH)CH3, C6H5–CO–CH3, m––Br–C6H4–CO–CH3. C. C6H5–CH2CH2OH, C6H5–CH2CHO, C6H5–CH2COOH. D. C6H5CH(OH)–CH3, C6H5–CO–CH3, C6H5–CO–CH2Br. Bài 15: Cho chuỗi phản ứng: . CTCT của X, Y lần lượt là A. CH3CHO, CH3CH2COOH.

B. CH3CHO, CH3COOCH3.

C. CH3CHO, CH2(OH)CH2CHO.

D. CH3CHO, HCOOCH2CH3.

CHỦ ĐỀ 10. ÔN TẬP VÀ KIỂM M TRA CHUYÊN CHUY ĐỀ ANĐEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC Bài 1: Có bao nhiêu anđehit 2 chứcc có CTĐ CTĐGN là C2H3O? A. 2

B. 4

C. 1

D. 3

B. Quỳ tím

C. Kim loại Na

D. dd AgNO3/NH3.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ IX. ANĐEHIT – XETON - AXIT

B. C3H6O2

C. C4H8O

D. C5H10O

B. (CH3)2CH-CH2CHO.

C. (CH3)3C-CH2CHO.

D. (CH3)3CCHO.

B. etan.

C. axetilen.

D. etilen.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 A. CH3CH2OH.

B. CH3COOH.

CHUYÊN ĐỀ IX. ANĐEHIT – XETON - AXIT C. CH3CHO.

D. CH3CH3.

B. anđehit axetic

C. anđehit acrylic

D. anđehit oxalic

B. anđehit fomic

C. axit butiric

D. etilen glycol

B. HCOOH.

C. C2H5COOH.

D. C3H7COOH.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ IX. ANĐEHIT – XETON - AXIT

……………………………………………………………………………………………………………………. Bài 10: Đốt cháy hoàn toàn m gam anđehit A không no (trong phân tử chứa 1 liên kết đôi C=C), mạch hở, 2 chức bằng O2 vừa đủ, hấp thụ toàn bộ sản phẩm sinh ra vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thấy có 394 gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm đi 284,4 gam. CTPT của A là A. C4H6O2

B. C5H6O2

C. C6H8O2

D. C5H8O2

Bài 11: Đun nóng 24 gam axit axetic với lượng dư ancol etylic (xúc tác H2SO4 đặc), thu được 26,4 gam este. Hiệu suất của phản ứng este hóa là A. 75%

B. 44%

C. 55%

D. 60%

Bài 12: Trung hoà 3,88 gam hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở bằng dung dịch NaOH, cô cạn toàn bộ dung dịch sau phản ứng thu được 5,2 gam muối khan. Nếu đốt cháy hoàn toàn 3,88 gam X thì thể tích oxi (đktc) cần dùng là A. 1,12 lít.

B. 3,36 lít.

C. 4,48 lít.

D. 2,24 lít.

Bài 13: Cho 3,6 gam axit cacboxylic no, đơn chức X tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch gồm KOH 0,12M và NaOH 0,12M. Cô cạn dung dịch thu được 8,28 gam hỗn hợp chất rắn khan. Công thức phân tử của X là A. C2H5COOH.

B. CH3COOH.

C. HCOOH.

D. C3H7COOH.

Bài 14: Một anđehit X trong đó oxi chiếm 37,21% về khối lượng. Cho 1 mol X tham gia phản ứng tráng bạc tạo tối đa 4 mol Ag. Khối lượng muối hữu cơ sinh ra khi cho 0,25mol X tác dụng với lượng dư AgNO3 trong dung dịch NH3 là: A. 38g

B. 34,5g

C.41g

D. 30,25g

Bài 15: Hỗn hợp Z gồm hai axit cacboxylic đơn chức X và Y (MX > MY) có tổng khối lượng là 8,2 gam. Cho Z tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được dung dịch chứa 11,5 gam muối. Mặt khác, nếu cho Z tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 21,6 gam Ag. Công thức và phần trăm khối lượng của X trong Z là A. C3H5COOH và 54,88%.

B. C2H3COOH và 43,90%.

C. C2H5COOH và 56,10%.

D. HCOOH và 45,12%.

Bài 16: Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic và axit linoleic. Để trung hòa m gam X cần 40 ml dung dịch NaOH 1M. Mặt khác, nếu đốt cháy hoàn toàn m gam X thì thu được 15,232 lít khí CO2 (đktc) và 11,7 gam H2O. Số mol của axit linoleic trong m gam hỗn hợp X là A. 0,01.

B. 0,015.

C. 0,020.

D. 0,005.

Bài 17: X có CTPT C20H36Om. Biết X là 1 anđehit no, mạch hở. Giá trị của m là A. 4

B. 3

C. 2

Hướng dẫn giải: Đáp án B Hướng dẫn X là 1 anđehit no, mạch hở => trong X chỉ chứa liên kết π ở chức CHO => số chức m = số nguyên tử O = độ bất bão hòa k => độ bất bão hòa k = (2.20 + 2 – 36) / 2 = m => m = 3

D. 1

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ IX. ANĐEHIT – XETON - AXIT

Bài 18: Hỗn hợp gồm 0,1 mol một axit cacboxylic đơn chức và 0,1 mol muối của axit đó với kim loại kiềm có tổng khối lượng là 15,8 gam. Tên của axit trên là A. axit propanoic.

B. axit etanoic.

C. axit metanoic.

D. axit butanoic.

Bài 19: Cho sơ đồ sau: C3H6 → C3H7Br → C3H8O → C3H6O (X). Biết các chất đều là sản phẩm chính. X có những tính chất là A. phản ứng cộng với H2.

B. phản ứng tráng bạc.

C. phản ứng với Cu(OH)2/OH- (to).

D. cả A, B, C.

Bài 20: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm 2 anđehit X và Y no, mạch hở, 2 chức, là đồng đẳng liên tiếp (MX < MY) bằng V lít khí O2 (đktc), hấp thụ hết sản phẩm thu được vào 250 ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M thấy xuất hiện 9 gam kết tủa và khối lượng bình tăng 9,29 gam. CTPT của Y là A. C4H8O

B. C4H6O2

C. C5H8O2

D. C5H10O

Bài 21: Hỗn hợp X gồm 1 ancol và 2 sản phẩm hợp nước của propen. Tỉ khối hơi của X so với hiđro bằng 23. Cho m gam X đi qua ống sứ đựng CuO dư nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp Y gồm 3 chất hữu cơ và hơi nước, khối lượng ống sứ giảm 3,2 gam. Cho Y tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 tạo ra 48,6 gam Ag. Phần trăm khối lượng của propan-1-ol trong X là A. 16,3%.

B. 65,2%.

C. 48,9%.

D. 83,7%.

Bài 22: Hiđro hóa hoàn toàn 2,9 gam một anđehit A được 3,1 gam ancol. A có công thức phân tử là A. CH2O.

B. C2H4O.

C. C3H6O.

D. C2H2O2.

Bài 23: Cho 16,4 gam hỗn hợp X gồm 2 axit cacboxylic là đồng đẳng kế tiếp nhau phản ứng hoàn toàn với 200 ml dung dịch NaOH 1M và KOH 1M, thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y, thu được 31,1 gam hỗn hợp chất rắn khan. Công thức của 2 axit trong X là A. C2H4O2 và C3H4O2.

B. C2H4O2 và C3H6O2.

C. C3H4O2 và C4H6O2.

D. C3H6O2 và C4H8O2.

Bài 24: Cho các chất : (1) axit propionic ; (2) axit axetic ; (3) etanol ; (4) đimetyl ete. Nhiệt độ sôi biến đổi : A. (2) >(1) >(3) >(4)

B. (2) >(3) >(1) >(4)

C. (1) >(2) >(3) >(4)

D. (4) >(3) >(2) >(1)

Bài 25: Quá trình nào sau đây không tạo ra anđehit axetic ? A. CH3COOCH=CH2 + NaOH.

B. CH2=CH2 + H2O (to, HgSO4).

C. CH2=CH2 + O2 (to, xt).

D. C2H5OH + CuO (to).

Bài 26: Thể tích H2 (0oC và 2 atm) vừa đủ để tác dụng với 11,2 gam anđehit acrylic là A. 4,48 lít.

B. 2,24 lít.

C. 0,448 lít.

D. 0,336 lít.

Bài 27: Hỗn hợp X gồm axit axetic, axit fomic, axit oxalic. Khi cho m gam X tác dụng với NaHCO3 dư thì thu được 15,68 lít khí CO2 (đktc). Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 8,96 lít khí O2 (đktc) thu được 35,2 gam CO2 và y mol H2O. Giá trị của y là A. 0,8.

B. 0,3.

C. 0,2.

D. 0,6

Bài 28: Đun 12 gam axit CH3COOH với 13,8 gam C2H5OH (có xúc tác H2SO4 đặc) đến khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng thu được 11 gam este. Hiệu suất của phản ứng este hoá là A. 75%

B. 55%

C. 62,5%

D. 50%

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ IX. ANĐEHIT – XETON - AXIT

Bài 29: Hỗn hợp M gồm ancol no, đơn chức X và axit cacboxylic đơn chức Y, đều mạch hở và có cùng số nguyên tử C, tổng số mol của hai chất là 0,5 mol (số mol của Y lớn hơn số mol của X). Nếu đốt cháy hoàn toàn M thì thu được 33,6 lít CO2 (đktc) và 25,2 gam H2O. Mặt khác nếu đun nóng M với H2SO4 đặc để thực hiện phản ứng este hóa (H = 80%) thì số gam este thu được là A. 22,80.

B. 34,20.

C. 27,36.

D. 18,24.

Bài 30: Hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic đơn chức, đồng đẳng kế tiếp. Cho 5,4 gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaHCO3 dư, thu được 2,24 lít khí CO2 (đktc). Công thức của hai axit trong X là A. C3H7COOH và C4H9COOH.

B. CH3COOH và C2H5COOH.

C. C2H5COOH và C3H7COOH.

D. HCOOH và CH3COOH

Bài 31: Axit cacboxylic nào dưới đây có mạch cacbonn phân nhánh, làm mất màu dung dịch brom? A. Axit propanoic.

B. Axit 2-metyl propanoic.

C. Axit metacrylic.

D. Axit acrylic.

Bài 32: Có bao nhiêu đồng phân có công thức phân tử là C5H10O tham gia phản ứng tráng gương? A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Bài 33: Anđehit A mạch hở phản ứng tối đa với H2 (Ni, toC) theo tỉ lệ 1 : 2, sản phẩm sinh ra cho tác dụng hết với Na thu được số mol H2 đúng bằng số mol A ban đầu. A là A. Anđehit đơn no, chức

B. Anđehit chưa no chứa 1 liên kết đôi trong gốc

C. Anđehit no, 2 chức

D. Anđehit không no (trong gốc chứa 1 liên kết đôi),

2 chức Bài 34: Cho 75 gam dung dịch fomalin tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 (đun nóng nhẹ). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 432 gam bạc. Nồng độ của HCHO trong fomalin là A. 30%.

B. 37%.

C. 35%.

D. 40%.

Bài 35: Chất C4H8O có mấy đồng phân là anđehit mạch hở? A. 3

B. 2

C. 1

D. 4

Bài 36: Cho các chất sau đây CH3CHO, CH3COOH, C3H5(OH)3 và C2H5OH. Chỉ dùng một hóa chất nào sau đây có thể nhận biết được 3 chất trên? A. AgNO3/NH3

B. Cu(OH)2

C. dd Br2

D. NaOH

Bài 37: Đốt cháy hoàn toàn 9(g) axit cacboxylic A thu được 8,8g CO2. Để trung hòa cũng lượng axit này cần dùng 200ml dung dịch NaOH 1M. Tên của A là: A. axit axetic

B. axit propanoic

C. axit oxalic

D. axit malonic

Bài 38: Hóa hơi 8,64 gam hỗn hợp gồm 1 axit no, đơn chức, mạch hở X và một axit no, đa chức Y (có mạch C hở, không phân nhánh) thu được một thể tích hơi bằng thể tích của 2,8 gam N2 (đo cùng ở điều kiện nhiệt độ, áp suất). Đốt cháy hoàn toàn 8,64 gam hỗn hợp 2 axit trên thu được 11,44 gam CO2. Phần trăm khối lượng của X trong hỗn hợp ban đầu là A. 72,22%.

B. 65,15%.

C. 27,78%.

D. 35,25%.

Bài 39: Cho 7 gam chất A có CTPT C4H6O tác dụng với H2 dư có xúc tác tạo thành 5,92 gam ancol isobutylic. Hiệu suất của phản ứng là: A. 85%.

B. 75%.

C. 60%.

D. 80%.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ IX. ANĐEHIT – XETON - AXIT

Bài 40: Hỗn hợp X gồm axit HCOOH và axit CH3COOH (tỉ lệ mol 1:1). Lấy 5,3 gam hỗn hợp X tác dụng với 5,75 gam C2H5OH (có xúc tác H2SO4 đặc) thu được m gam hỗn hợp este (hiệu suất của các phản ứng este hoá đều bằng 80%). Giá trị của m là A. 10,12 g

B. 6,48 g

C. 8,10 g

D. 16,20 g

KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ IX Bài 1: Chất X là hợp chất no, hở chứa một nhóm chức axit và một nhóm chức ancol là: A. CnH2n – 2O3 (n ≥ 3)

B. CnH2nO3 (n ≥ 2)

C. CnH2n + 2O3 (n ≥ 3)

D. CnH2n – 4O3 (n ≥ 2)

C. C17H35COOH.

D. C17H31COOH.

Bài 2: Axit panmitic là axit nào sau đây ? A. C15H31COOH.

B. C17H33COOH.

Bài 3: Axit X no, có 2 nguyên tử H trong phân tử. Số công thức cấu tạo của X là A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Bài 4: Chất C8H8O2 có mấy đồng phân là axit, chứa vòng benzen: A. 4

B. 5

C. 6

D. 7

C. 4

D. 3

Bài 5: Chất C4H6O2 có mấy đồng phân là axit mạch hở : A. 2

B. 5

Bài 6: Khi số nguyên tử C trong phân tử của các axit thuộc dãy đồng đẳng của axit fomic tăng lên thì tính axit của chúng A. tăng lên.

B. không thay đổi.

C. giảm đi.

D. vừa tăng vừa giảm.

Bài 7: Cho các hợp chất sau: CCl3COOH, CH3COOH, CBr3COOH, CF3COOH. Chất có tính axit mạnh nhất là A. CCl3COOH.

B. CH3COOH.

C. CBr3COOH.

D. CF3COOH.

Bài 8: Dãy sắp xếp theo tính axit giảm dần trong các axit sau đây: CH3COOH, HCOOH, C2H5COOH, C3H7COOH là A. CH3COOH > HCOOH > C2H5COOH > C3H7COOH. B. HCOOH > CH3COOH > C2H5COOH > C3H7COOH. C. CH3COOH > HCOOH > C3H7COOH > C2H5COOH. D. CH3COOH > C3H7COOH > HCOOH > C2H5COOH. Bài 9: Sự sắp xếp đúng với trình tự tăng dần về độ linh động của H trong nhóm –OH là A. ancol etylic < H2O < axit axetic < phenol.

B. ancol etylic < H2O < phenol < axit axetic.

C. H2O < ancol etylic < phenol < axit axetic.

D. ancol etylic < phenol < H2O < axit axetic.

Bài 10: Thứ tự tăng dần pH của các dung dịch có cùng nồng độ mol là A. H2SO4, HNO3, HOOC-COOH, CH3COOH.

B. H2SO4, HOOC-COOH, HNO3, CH3COOH.

C. CH3COOH, HOOC-COOH, HNO3, H2SO4.

D. CH3COOH, HNO3, HOOC-COOH, H2SO4.

Bài 11: Dung dịch axit axetic phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây? A. Na, Cu, HCl.

B. NaOH, Cu, NaCl.

C. Na, NaCl, CuO.

D. NaOH, Na, CaCO3.

Bài 12: Dãy gồm các chất đều tác dụng với H2 (xúc tác Ni, to) và với Na là: A. C2H3CH2OH, CH3CHO, CH3COOH.

B. CH3OC2H5, CH3CHO, C2H3COOH.

C. C2H3CH2OH, C2H3COOH, C2H3-C6H4OH.

D. C2H3CHO, CH3COOH, C6H5COOH.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ IX. ANĐEHIT – XETON - AXIT

Bài 13: Cho axit oxalic phản ứng hoàn toàn với dung dịch KMnO4 trong H2SO4 loãng thì tổng các hệ số nguyên tối giản của phương trình này là A. 27

B. 53

C. 35

D. 30

Bài 14: Khi cho a mol X chứa (C,H,O) phản ứng hết với Na hoặc với NaHCO3 thì đều tạo ra a mol khí. X là A. etylen glicol

B. ancol o-hiđroxi benzylic

C. axit 3–hiđroxi propanoic

D. axit ađipic

Bài 15: Axit malic là hợp chất hữu cơ tạp chức, có mạch C không phân nhánh, là nguyên nhân chính gây nên vị chua của quả táo. Biết rằng 1 mol axit malic phản ứng với tối đa 2 mol NaHCO3. Axit malic là A. HOOC-CH(OH)-CH2-COOH.

B. HOOC-CH(OH)-CH(OH)-CHO

C. HOOC-CH(CH3)CH2-COOH.

D. HCOO-CH(CH3)-COOH.

Bài 16: Cách nào sau đây dùng để điều chế etyl axetat ? A. Đun hồi lưu hỗn hợp etanol, giấm và axit sunfuric đặc. B. Đun hồi lưu hỗn hợp axit axetic, rượu trắng và axit sunfuric. C. Đun hỗn hợp etanol, axit axetic và axit sunfuric đặc trong cốc thuỷ tinh chịu nhiệt. D. Đun hồi lưu hỗn hợp etanol, axit axetic và axit sunfuric đặc. Bài 17: Este phenyl axetat CH3COOC6H5 được điều chế bằng phản ứng nào ? A. CH3COOH + C6H5OH (xt, to).

B. CH3OH + C6H5COOH (xt, to).

C. (CH3CO)2O + C6H5OH (xt, to).

D. CH3OH + (C6H5CO)2O (xt, to).

Bài 18: Cho phản ứng este hóa : RCOOH + R’OH ⇔ R-COO-R’ + H2O Để phản ứng chuyển dịch ưu tiên theo chiều thuận người ta thường : A. Dùng H2SO4 đặc để hút nước và làm xúc tác.

B. Chưng cất để tách este ra khỏi hỗn hợp phản ứng.

C. Tăng nồng độ của axit hoặc ancol.

D. Tất cả đều đúng.

Bài 19: Dầu chuối là este có tên isoamyl axetat, được điều chế từ A. CH3OH, CH3COOH.

B. (CH3)2CH-CH2OH, CH3COOH.

C. C2H5COOH, C2H5OH.

D. CH3COOH, (CH3)2CH-CH2-CH2OH.

Bài 20: Este vinyl axetat CH3COOCH=CH2 được điều chế bằng phản ứng nào ? A. CH3COOH + C2H2 (xt, to).

B. CH3COOH + CH3CHO (xt, to).

C. (CH3CO)2O + C2H4 (xt, to).

D. CH3COOH + CH2=CHCH2OH (xt, to).

Bài 21: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol axit đơn chức cần V lít O2 ở đktc, thu được 0,3 mol CO2 và 0,2 mol H2O. Giá trị V là A. 6,72 lít.

B. 8,96 lít.

C. 4,48 lít.

D. 5,6 lít.

Bài 22: Đốt cháy hết a mol axit X được 2a mol CO2. Để trung hoà vừa hết a mol X cần 2a mol NaOH. Tìm X A. C2H4(COOH)2

B. CH2(COOH)2

C. CH3COOH

D. (COOH)2

Bài 23: Cho các chất : (1) ankan; (2) ancol no, đơn, hở; (3) xicloankan; (4) ete no, đơn, hở; (5) anken; (6) ancol không no (1 liên kết C=C), hở; (7) ankin; (8) anđehit no, đơn, hở; (9) axit no, đơn, hở; (10) axit không no (1 liên kết C=C), hở. Dãy gồm các chất mà khi đốt cháy cho số mol của CO2 và H2O bằng nhau là : A. (1); (3); (5); (6); (8)

B. (4); (3); (7); (6); (10)

C. (3); (5); (6); (8); (9)

D. (2); (3); (5); (7); (9)

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ IX. ANĐEHIT – XETON - AXIT

Bài 24: Trong phân tử axit cacboxylic X có số nguyên tử cacbon bằng số nhóm chức. Đốt cháy hoàn toàn một lượng X thu được số mol CO2 bằng số mol H2O. Tên gọi của X là A. axit axetic.

B. axit malonic.

C. axit oxalic.

D. axit fomic.

Bài 25: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một axit cacboxylic đơn chức, cần vừa đủ V lít O2 (đkc), thu được 0,3 mol CO2 và 0,2 mol H2O. Giá trị V là A. 6,72.

B. 3,36.

C. 4,48.

D. 2,24.

Bài 26: Đốt cháy hết m gam một axit no, đơn chức, mạch hở được (m + 2,8) gam CO2 và (m – 2,4) gam H2O. Công thức phân tử của axit là A. HCOOH.

B. CH3COOH.

C. C2H5COOH.

D. C3H7COOH.

Bài 27: Đốt cháy hoàn toàn 3 gam chất A, thu được 2,24 lít CO2 (ở đktc) và 1,8 gam nước. Tỷ khối hơi của A so với metan là 3,75. Công thức cấu tạo của A biết A tác dụng được với NaHCO3 tạo khí là A. HCOOCH3.

B. CH3COOH.

C. HCOOH.

D. C2H5COOH.

Bài 28: Đốt cháy 4,09g hỗn hợp A gồm hai axit cacboxylic là đồng đẳng kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng của axit axetic người ta thu được 3,472 lít khí CO2 (đktc). Công thức cấu tạo của các axit trong hỗn hợp phải là: A. HCOOH và CH3COOH

B. CH3COOH và C2H5COOH

C. C2H5COOH và (CH3)2CHCOOH

D. C2H5COOH và CH3CH2CH2COOH.

Bài 29: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp 2 axit cacboxylic X là đồng đẳng kế tiếp thu được 3,36 lít CO2 (đktc) và nước. CTCT là A. CH3COOH, C2H5COOH

B. C2H5COOH, C3H7COOH

C. HCOOH, CH3COOH

D. C3H7COOH, C4H9COOH

Bài 30: Đốt cháy hoàn toàn x mol axit cacboxylic E, thu được y mol CO2 và z mol H2O (với z = y – x). Cho x mol E tác dụng với NaHCO3 dư, thu được y mol CO2 . Tên của E là A. axit oxalic.

B. axit acrylic.

C. axit ađipic.

D. axit fomic.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ X. KIỂM TRA HỌC KÌ

CHUYÊN ĐỀ X. KIỂM TRA HỌC KÌ CHỦ ĐỀ 1. KIỂM TRA HỌC KÌ I Đề thi Hóa học 11 Học kì I (Trắc nghiệm - Đề 1) Thời gian làm bài: 45 phút Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5 ; K = 39 ; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137. Câu 1: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh trong dung môi nước? A. CH3COOH.

B. C2H5OH.

C. HClO.

D. NaCl.

Câu 2: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 thấy có hiện tượng: A. xuất hiện kết tủa keo trắng đồng thời có khí không màu bay ra. B. xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan dần. C. xuất hiện kết tủa màu xanh.

D. xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó không tan.

Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 2 muối X, Y vào nước thu được dung dịch chứa 0,15 mol Al3+; 0,1 mol K+; 0,05 mol SO42-; 0,45 mol Br-. Hai muối X, Y đó là A. Al2(SO4)3 và KBr.

B. AlBr3 và K2SO4.

C. Al2(SO4)3 và AlBr3.

D. Al2(SO4)3 và NaBr.

Câu 4: Cho các chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là A. 3.

B. 5.

C. 4.

D. 2.

C. 5.

D. 2.

Câu 5: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Nung NH4NO2 rắn. (b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 (đặc). (c) Nhỏ HCl vào dung dịch NaHCO3. (d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (dư). (e) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4. (g) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3. (h) Cho CuS vào dung dịch HCl (loãng). (i) Cho Na2SO3 vào dd H2SO4 (dư), đun nóng. Số thí nghiệm sinh ra chất khí là A. 4.

B. 6.

Câu 6: Thêm 180 ml dung dịch NaOH 2M vào một cốc đựng 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, sau khi phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 9,36 gam chất kết tủa. Thêm tiếp 140 ml dung dịch NaOH 2M vào cốc, sau khi phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 12,48 gam chất kết tủa.Giá trị của x là A. 1,6M.

B. 1,0M.

C. 0,8M.

D. 2,0M.

Câu 7: Cho 200 ml dung dịch H3PO4 1M tác dụng với 250 ml dung dịch NaOH 2M. Khối lượng muối thu được sau phản ứng là A. 12,00 gam NaH2PO4 và 14,20 gam Na2HPO4.

B. 16,40 gam Na3PO4.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌ ỌC 11 C. 14,20 gam Na2HPO4 và 16,40 gam Na3PO4.

CHUYÊN ĐỀ X. KIỂM M TRA HỌC H KÌ D. 14,20 gam Na2HPO4.

Câu 8: Sục 2,688 lít CO2 (đktc) ktc) vào 40ml dung dịch d Ca(OH)2 2M. Sau phản ứng thu được ợc dung ddịch gồm: A. CaCO3.

B. Ca(HCO3)2.

C. CaCO3 và Ca(OH)2 dư.

D. CaCO3 và Ca(HCO3)2.

Câu 9: Một hỗn hợp X gồm Fe2O3, FeO và Al2O3 có khối lượng là 9,02 gam, trong đó Al2O3 chiếm 5,1 gam. Cho X phản ứng với lượng dư CO,đun un nóng. Sau khi ph phản ứng kết thúc, ta được chất rắn ắn Y và v hỗn hợp khí gồm CO và CO2. Cho hỗn hợp khí này qua nước vôi trong thu được 5 gam kết tủa. Lọc tách kết tủa, tủa dung dịch còn lại đem đun nóng thu thêm được 1 gam kế kết tủa nữa. Phần trăm khối lượng của oxit sắt ắt có phân tử t khối nhỏ hơn trong hỗn hợp ban đầu gần nhất với A. 8,00 %.

B. 35,50 %.

C. 17,70 %.

D. 16,00 %.

Câu 10: Cho 4,86 gam kim loạii X tác dụ dụng hoàn toàn với HNO3, thu đượcc 4,032 lít NO (ở ( đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Kim loại X là A. Mg.

B. Zn.

C. Al.

D. Fe.

Câu 11: Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm A. chuyển thành màu xanh.

B. không đổi màu.

C. mất màu.

D. chuyển thành màu đỏ.

Câu 12: Dãy muối nitrat khi nhiệtt phân tạo thành th oxit kim loại, khí NO2 và O2 là A. NaNO3, Mg(NO3)2, Cu(NO3)2, AgNO3.

B. Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, Pb(NO3)2, AgNO3.

C. Al(NO3)3, Mg(NO3)2, Pb(NO3)2, Cu(NO3)2.

D. KNO3, Mg(NO3)2, Pb(NO3)2, Cu(NO3)2.

Câu 13: Công thức hoá học củaa supephotphat kép là l A. Ca3(PO4)2.

B. CaHPO4.

C. Ca(H2PO4)2 và CaSO4.

D. Ca(H2PO4)2.

Câu 14: Phản ứng được sử dụng ng trong việ việc khắc chữ lên thủy tinh là A. SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + CO2.

B. SiO2 + Na2CO3→ Na2SiO3 + CO2.

C. SiO2 + Mg → 2MgO + Si.

D. SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O.

Câu 15: Dãy các kim loại được điều chếế khi ddùng CO để khử oxit kim loại tương ứng ở nhiệt nhi độ cao là A. Fe, Zn, Cu.

B. Fe, Al, Cu.

C. Cu, Ca, Fe.

D. Mg, Zn, Fe.

Câu 16: Cho các chất: FeCO3, Fe3O4, MgO, FeO, Fe2O3, Al2O3, Fe, CuO. Số chất tác dụng ụng với v HNO3 đặc nóng tạo ra khí màu nâu đỏ là A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

C. NO và NO2.

D. N2 và NO.

Câu 17: Cho dãy chuyển hóa sau:

Chất A và B lần lượt là A. NO và N2O5.

B. N2 và N2O5.

Câu 18: Trong các phản ứng hoá họcc sau, ph phản ứng nào không xảy ra ?

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌ ỌC 11

CHUYÊN ĐỀ X. KIỂM M TRA HỌC H KÌ

Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp ợp chất hữu cơ X cần vừa đủ 5,04 lít O2 (đktc). ktc). Hấp H thụ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu đượcc 15 gam kết k tủa. Dung dịch còn lại có khối lượng ng giảm giả so với khối lượng của dung dịch Ca(OH)2 là 4,8 gam. Tỉỉ khố khối hơi của X so với H2 nhỏ hơn 40. Công thức phân tử t của X là A. C3H4O2.

B. C3H8O.

C. C4H8O.

D. C3H8O2.

Câu 20: Cho a gam bột Fe vào ào 400 ml dung ddịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)20,3M và H2SO40,25M. Sau khi cácphản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được ợc 0,6a gam hhỗn hợp bột kim loại vàà V lít khí NO (sản (s phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của a và V lần lượt làà A. 10,48 và 2,24.

B. 13,28 và 2,24.

C. 8,1 và 1,12.

D. 8,24 và 1,12.

Câu 21: Nung một hợp chất hữu cơ X vớ ới lượng dư chất oxi hóa CuO, người tathu được ợc khí CO2, hơi H2O và khí N2. Kết luận nào sau đây chính xác? A. X chắc chắn chứa C, H, N và có thểể có ho hoặc không có oxi. B. X là hợp chất của 3 nguyên tố C, H, N. C. Chất X chắc chắn có chứaa C, H, có thể có N.

D. X là hợp chất của 4 nguyên ên ttố C, H, N, O.

Câu 22: Chọn phát biểu đúng? A. Giá trị pH tăng thì độ axit giảm.

B. Dung dịch có pH >7 làm àm quỳ qu tím hoá đỏ.

C. Dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hoá xanh.

D. Giá trị pH tăng thì độ axit tăng. tă

Câu 23: Ion OH- phản ứng được với dãy ãy các ion: A. K+; Al3+; SO42-.

B. Cu2+; HSO3-; NO3-.

C. Na+; Cl-; HSO4-.

D. H+; NH4+; HCO3-.

Câu 24: Cho lượng dư bột kẽm vào ào dung ddịch hỗn hợp gồm HCl; 0,05 mol NaNO3 và 0,1 mol KNO3. Sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch ịch X ch chứa m gam muối và 2,688 lít hỗn hợp p khí Y gồm g hai khí không màu, trong đó có mộtt khí hóa nâu trong không khí. T Tỉ khối của Y so với H2 là 11,5. Giá trị tr của m là A. 71,245.

B. 64,050.

C. 56,862.

D. 68,665.

Câu 25: Cho phương trình ion: FeS + H++SO42- → Fe3++ SO2 + H2O. Tổng hệ số nguyên tối giản củaphương trình ình ion này là A. 30.

B. 50.

C. 36.

D. 42.

Câu 26: Dãy gồm các chất tác dụng được ợc vvới dung dịch Ba(HCO3)2 là A. HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2.

B. NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2.

C. HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4.

D. HNO3, NaCl, Na2SO4.

Câu 27: Trộn V lít dung dịch H2SO4 0,01M vào 2V lít dung dịch ch NaOH 0,025M. Gía trị pH của c dung dịch thu được bằng A. 12.

B. 10.

C. 11.

D. 8.

Câu 28: Nếu xem toàn bộ quá trình điều ều chế ch HNO3 có hiệu suất 80% thì từ 1mol NH3 sẽ s thu được một lượng HNO3 là

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ X. KIỂM TRA HỌC KÌ

Câu 29: Cho cácphản ứng của các dung dịch sau: (1) Na2CO3 + H2SO4; (2) Na2CO3 + FeCl3; (3) Na2CO3 + CaCl2; (4) NaHCO3 + Ba(OH)2; (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2; (6) Na2S + AlCl3. Số phản ứng mà sản phẩm có cả chất kết tủa và chất khí bay ra là A. 4.

B. 6.

C. 3.

D. 5.

Câu 30: Thổi một luồng khí CO dư qua ống đựng m gam hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3, FeO, Al2O3 , nung nóng. Sau phản ứng, thu được 215 gam chất rắn. Dẫn toàn bộ khí thoát ra sục vào dung dịch nước vôi trong dư thấy có 15 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 217,4 gam.

B. 249 gam.

C. 219,8 gam.

D. 230 gam.

Đề thi Hóa học 11 Học kì I (Trắc nghiệm - Đề 2) Thời gian làm bài: 45 phút Cho nguyên tử khối của các nguyên tố (đvC): H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137; Câu 1: Hiện tượng các chất hữu cơ khác nhau nhưng có cùng công thức phân tử gọi là A. Đồng đẳng.

B. Đồng vị.

C. Đồng khối.

D. Đồng phân.

Câu 2: Dung dịch chất nào sau đây có thể phản ứng được với CaCO3? A. NaCl.

B. NaNO3.

C. H2SO4.

D. KOH.

Câu 3: Cho 10ml dung dịch H3PO4 1M vào 15ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch X. Hãy cho biết thành phần chất tan trong X? A. H3PO4 và NaH2PO4.

B. Na2HPO4 và Na3PO4.

C. NaH2PO4 và Na2HPO4.

D. Na3PO4 và NaOH.

Câu 4: Chất nào sau đây là muối axit? A. CuSO4.

B. CH3COONa.

C. KHCO3.

D. NH4NO3.

C. NaOH.

D. Fe(OH)3.

Câu 5: Hợp chất nào sau đây có tính lưỡng tính? A. AlCl3.

B. Zn(OH)2.

Câu 6: Nhiệt phân hoàn toàn 16,8 gam NaHCO3 thu được m gam Na2CO3. Giá trị của m là A. 12,4.

B. 13,2.

C. 10,6.

D. 21,2.

Câu 7: Cho vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch NH3 thì dung dịch chuyển thành A. màu hồng.

B. màu vàng.

C. màu xanh.

D. màu cam.

Câu 8: Khi tiến hành thí nghiệm giữa kim loại Cu và H2SO4 đặc nóng, sinh ra khí SO2 là chất độc hại. Muốn khử độc khí SO2 cần đậy miệng ống nghiệm một miếng bông tẩm dung dịch nào sau đây là hiệu quả nhất? A. Muối ăn.

B. Giấm ăn.

C. Xút.

D. Ancol etylic.

Câu 9: Kim loại Cu tan trong dung dịch axit HNO3 nhận thấy có khí X, không màu, là sản phẩm khử duy nhất của , khí X sau đó bị hóa nâu trong không khí. Vậy X là

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 A. NO2.

B. N2O.

CHUYÊN ĐỀ X. KIỂM TRA HỌC KÌ C. N2.

D. NO.

Câu 10: Amoniac là chất được sử dụng để điều chế phân đạm, axit nitric, phân đạm urê, là chất tác nhân làm lạnh, sản xuất hiđrazin N2H4 dùng làm nhiên liệu cho tên lửa. Ngoài ra, dung dịch amoniac còn được dùng làm chất tẩy rửa gia dụng. Công thức của amoniac là A. NH3.

B. NH2.

C. N2H6.

D. N2H4.

Câu 11: Oxit sinh ra khi đốt cháy một lượng nhỏ photpho đơn chất (P) trong bình chứa khí chứa O2 dư là A. PO5.

B. P2O7.

C. P2O3.

D. P2O5.

Câu 12: Etilen là một hiđrocacbon có công thức: CH2=CH2. Số liên kết π (pi) trong một phân tử etilen là A. 1.

B. 2.

C. 4.

D. 3.

Câu 13: Một loại đạm có hàm lượng nguyên tố dinh dưỡng cao, khi bón không làm thay đổi pH của đất đó là urê. Công thức của urê là A. KNO3.

B. NH4Cl.

C. NH4NO3.

D. (NH2)2CO.

Câu 14: Hấp thụ hết V lít khí CO2 đo ở đktc bằng dung dịch Ca(OH)2 dư, kết thúc thí nghiệm thu được 5 gam kết tủa. Giá trị của v là A. 2,24.

B. 1,12.

C. 3,36.

D. 4,48.

Câu 15: Cặp dung dịch chất nào sau đây phản ứng với nhau tạo ra chất khí? A. Ca(OH)2 và NH4Cl

B. NaOH và H2SO4

C. Na2CO3 và BaCl2.

D. NH4Cl và AgNO3

Câu 16: Hòa tan hoàn toàn m gam Fe bằng dung dịch HNO3, dư thu được 1,68 lít khí NO (là sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Giá trị của m là A. 11,2.

B. 4,2.

C. 8,4.

D. 5,6.

Câu 17: Sử dụng than củi hoặc than tổ ong để đốt sưởi ấm về mùa đông giá rét, nếu đóng chặt cửa phòng sẽ rất nguy hiểm vì trong quá trình cháy sẽ sinh ra một khí rất độc, có thể gây nôn nao, nếu mạnh hơn có thể gây tử vong do ngạt. Vậy khí đó là gì A. CO.

B. CO2.

C. NO2.

D. H2.

Câu 18: Oxi hóa hoàn toàn 6,15 gam hợp chất hữu cơ X bằng oxi nguyên chất thu được 2,25 gam H2O; 6,72 lít CO2 và 0,56 lít N2 (đkc). Phần trăm khối lượng O trong X xấp xỉ là A. 26,0%.

B. 48,9%

C. 49,9%.

D. 59,4%.

Câu 19: Dung dịch Y chứa Ba2+ 0,05 mol ; Mg2+ 0,15 mol; Cl- 0,2 mol; HCO3- y mol. Đun nóng đến cạn dung dịch Y thu được muối khan có khối lượng là A. 24,9 gam.

B. 22,7 gam.

C. 18,7 gam.

D. 23,55 gam.

Câu 20: Nung nóng muối rắn X thấy sinh ra khí làm que đóm còn tàn đỏ bùng cháy trở lại. Vậy X là A. NH4NO3.

B. K2CO3.

C. CaCO3.

D. NaNO3.

Câu 21: Cho 3,36 lít khí CO (đktc) phản ứng vừa đủ với 20 gam hỗn hợp X gồm CuO và Al2O3 nung nóng. Phần trăm khối lượng của Al2O3 trong X là A. 60%.

B. 40%.

C. 80%.

Câu 22: Cho hình vẽ thí nghiệm dùng để phân tích hợp chất hữu cơ X như hình vẽ.

D. 20%.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌ ỌC 11

CHUYÊN ĐỀ X. KIỂM M TRA HỌC H KÌ

Hãy cho biết hiện tượng muối CuSO4 từ ừm màu trắng chuyển màu xanh, chứng tỏ hợp ợp chất chấ hữu cơ X có chứa nguyên tố nào? A. C và H.

B. C và N.

C. C.

D. H.

Câu 23: Để trung hòa òa hoàn toàn 20 ml dung ddịch HCl 0,1M cần V ml dung dịch KOH nồng ồng độ 0,1mol/l. Giá trị của V là A. 30

B. 20

C. 10

D. 40

Câu 24: Phân đạm đều cung cấpp cho cây trồ trồng nguyên tố dinh dưỡng là A. Cacbon.

B. Photpho.

C. Nitơ.

D. Kali.

C. CaC2.

D. CaCO3.

Câu 25: Chất nào sau đây là hợp chất hữu ữu ccơ? A. HCN.

B. C2H5OH.

Câu 26: Ở nhiệt độ cao, khí CO có thểể khử được oxit nào sau đây ? A. Fe2O3.

B. CaO.

C. MgO.

D. Al2O3.

Câu 27: Nung 8,58 gam Cu(NO3)2 trong bình kín không ch chứa không khí, sau một thời ời gian thu được 6,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn àn toàn X vào nước để được 300 ml dung dịch ịch Y. Dung dịch d Y có pH bằng A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 28: Dẫn 0,55 mol hỗn hợp X (gồm ồm hhơi nước và khí CO2) qua cacbon nung đỏ,, thu được đ 0,95 mol hỗn hợp Y gồm CO, H2 và CO2. Cho Y hấp thụụ vào v lượng dư dung dịch Ca(OH)2, sau khi phản ản ứng ứ xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 15,0.

B. 6,0.

C. 4,0.

D. 7,5.

Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn một chất ất hữu hữ cơ E bằng O2 thu được sản phẩm gồm CO2, H2O và N2. Dẫn sản phẩm thu được lần lượt qua bình chứaa dung dịch d NaOH dư, được bố trí như hình vẽ

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ X. KIỂM TRA HỌC KÌ

Biết các quá trình đều xảy ra hoàn toàn. Nhận xét nào sau đây là sai về hợp chất E và thí nghiệm trên? A. Khí X thoát ra khỏi bình là khí N2. B. Khối lượng bình tăng lên chính là khối lượng H2O và khối lượng CO2 C. Khối lượng bình tăng lên chính là khối lượng khí CO2. D. Trong hợp chất hữu cơ E chắc chắn có C, H, N. Câu 30: Thực hiện các thí nghiệm sau: (1) Nhiệt phân muối NaNO3. (2) Nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch NH4Cl. (3) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 dư. (4) Hòa tan Si trong dung dịch NaOH (5) Hòa tan SiO2 trong dung dịch HF Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm sinh ra chất khí là A. 5.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Đề thi Hóa học 11 Học kì I (Tự luận - Trắc nghiệm - Đề 3) Thời gian làm bài: 45 phút Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, P = 31, S = 32, Cl = 35,5, K = 39, Ca = 40; Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Br = 80, Ag = 108, Ba = 137. Phần I: Trắc nghiệm Câu 1: Cho Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng tạo ra khí A không màu hóa nâu ngoài không khí. Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 thì tạo ra khí B có màu nâu đỏ. Khí A và B lần lượt là? A. NO2 và NO.

B. NO và N2O.

C. N2 và NO.

D. NO và NO2.

Câu 2: Hiđrocacbon nào sau đây có tỉ khối so với H2 bằng 15 ? A. C2H4.

B. C2H6.

C. HCHO.

D. C2H2.

Câu 3: Để nhận biết ion PO43- ta dùng thuốc thử nào sau đây ? A. NaCl.

B. AgNO3.

C. K3PO4.

D. NaOH.

C. 1s22s22p4.

D. 1s22s22p6.

Câu 4: Cấu hình electron của N ( Z = 7 ) là ? A. 1s22s22p3.

B. 1s22s22p5.

Câu 5: Nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 thu được sản phẩm gồm ? A. Ag, NO, O2.

B. Ag, NO2, O2.

C. Ag2O, NO, O2.

D. Ag2O, NO2, O2.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ X. KIỂM TRA HỌC KÌ

Câu 6: Cho 3,84g Cu phản ứng với 80ml dung dịch chứa HNO3 1M và H2SO4 0,5M thấy thoát ra V(l) NO ở (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Tìm V ? A. 0,448.

B. 0,896.

C. 1,792.

D. 1,344.

Câu 7: Theo thuyết arenius có bao nhiêu chất sau đây là bazơ: NaOH, KOH, HCl, HClO4, Al(OH)3? A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 1.

Câu 8 : Cho 200ml dung dịch KOH 0,3M tác dụng với 200ml dung dịch HCl 0,1M thu được dung dịch sau phản ứng có pH là ? A. 1.

B. 13.

C. 2.

D. 12.

D. P2O5.

D. CO.

Câu 9: Oxit nào sau đây không tạo muối ? A. NO2.

B. CO2.

Câu 10: Oxit nào sau đây không bị khử bởi CO khi đun nóng ? A. CuO.

B. MgO.

C. Fe2O3.

D. Fe3O4.

Câu 11: Để khắc chữ lên thủy tinh người ta ứng dụng phản ứng nào sau đây ? A. SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si.

B. SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O.

C. Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2.

D. SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O.

Câu 12: Chất nào sau đây chỉ chứa liên kết đơn ? A. C2H6.

B. C2H4.

C. C3H6.

D. C4H6.

C. CO2.

D. CO.

Câu 13: Hợp chất nào sau đây C có số oxi hóa cao nhất? A. Al4 C3.

B. CH4.

Câu 14: Cho các phát biểu sau: 1/ Hằng số K = 10-14 là hằng số phân ly của nước ở 25°C. 2/ Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li xảy ra khi sản phẩm có đủ các điều kiện: có chất kết tủa, chất khí, chất điện ly yếu. 3/ Dung dịch NaCl có pH = 7. 4/ (NH4)2CO3 dùng làm thuốc đau dạ dày 5/ Ure có công thức (NH2)2CO. Số phát biểu đúng là? A. 5.

B. 4.

C. 3.

D. 2.

Câu 15: Để khử hoàn toàn 26g hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3, MgO cần dùng 5,6 lít CO (đktc). Khối lượng chất rắn sau phản ứng là bao nhiêu ? A. 28.

B. 26.

C. 24.

D. 22.

Câu 16: Sục 2,24(l) CO2 ở đktc vào 150ml NaOH 1M thu được dung dịch Y. Khối lượng muối có trong dung dịch Y là bao nhiêu gam ? A. 8,2.

B. 9,5.

C. 5,3.

D. 4,2.

Câu 17: Nhiệt phân hoàn toàn 18,8g Cu(NO3)2 thu được 12,32g chất rắn. Xác định hiệu suất của phản ứng nhiệt phân là ? A. 40%.

B. 50%.

Câu 18: Dung dịch NH3 trong phenol phtalein có màu ?

C. 60%.

D. 80%.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 A. Hồng.

B. Đỏ.

CHUYÊN ĐỀ X. KIỂM TRA HỌC KÌ C. Xanh.

D. Không màu.

C. Photgen.

D. Cacbonat.

C. C,H,O.

D. C,H,O,N.

Câu 19: Na2CO3 có tên gọi thông dụng là ? A. Nabica.

B. Sođa.

Câu 20 : Hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có ? A. H.

B. C.

Phần II: Tự luận Câu 1. Cho 12,27 gam Cu và Al tác dụng hoàn toàn dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thu được 16,8 lít khí NO2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. a. Viết phản ứng xảy ra. b. Xác định % khối lượng kim loại trong hỗn hợp. Câu 2. Đốt cháy hoàn toàn 8,8 gam một hợp chất hữu cơ X thu được 8,96 (l) CO2 (đktc) và 7,2 (g) H2O. a. Xác định công thức đơn giản của X. b. Tìm CTPT của X nếu biết MX = 88 ( g/mol). Đề thi Hóa học 11 Học kì I (Tự luận - Trắc nghiệm - Đề 4) Thời gian làm bài: 45 phút Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, P = 31, S = 32, Cl = 35,5, K = 39, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Br = 80, Ag = 108, Ba = 137. Phần I: Trắc nghiệm Câu 1: Trộn lẫn 300ml dung dịch NaOH 0,001M vào 300ml dung dịch HCl 0,003M thu được dung dịch X có giá trị pH là? A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 1.

Câu 2: Hiện tượng quan sát được khi cho lượng dư CO2 vào dung dịch nước vôi trong là ? A. Xuất hiện kết tủa trắng sau đó tan dần.

B. Xuất hiện kết tủa trắng không tan.

C. Không có hiện tượng gì.

D. Có bọt khí bay ra.

Câu 3: Chất nào sau đây không thể phản ứng với NH3 ? A. CuO.

B. HCl.

C. NaOH.

D. Cl2.

Câu 4: Trong dung dịch X có chứa : 0,15 mol Ca2+, 0,3 mol Na+, x mol SO42- và y mol NO3-. Cô cạn dung dịch thu được 45,9 gam chất rắn. Giá trị x, y lần lượt là A. 0,2 và 0,1.

B. 0,1 và 0,2.

C. 0,15 và 0,3.

D. 0,2 và 0,4.

Câu 5: Cho khí CO dư qua hỗn hợp FeO, CuO, MgO, Al2O3 . Sau phản ứng chất rắn thu được chứa ? A. Fe, Cu, MgO, Al2O3.

B. FeO, CuO, Mg, Al2O3.

C. Fe, Cu, Mg, Al.

D. FeO, CuO, MgO, Al.

Câu 6: Cho các chất sau đây: HCl, NaOH, NaCl, C2H5OH, H3PO4, C6H6, H2O. Số chất điện ly mạnh là ? A. 5.

B. 4.

C. 3.

D. 2.

C. NaOH.

D. CaCO

Câu 7: HNO3 có thể oxi hóa được chất nào sau đây ? A. CuO.

B. FeO.

Câu 8: Xét phương trình: NaOH + HCl → NaCl + H2O có phương trình thu gọn là A. Na+ + Cl- → NaCl.

B. H+ + NaOH → Na+ + H2O.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 C. H+ + OH- → H2O.

CHUYÊN ĐỀ X. KIỂM TRA HỌC KÌ D. HCl + Na+ → NaCl + H+.

Câu 9: Khi nhiệt phân muối rắn nào sau đây sinh ra oxit kim loại ? A. Hg(NO3)2.

B. Cu(NO3)2.

C. KNO3.

D. AgNO3.

C. CH4.

D. Na2CO3.

Câu 10 : Hợp chất nào sau đây C có số oxi hóa là – 4 ? A. CO.

B. CO2.

Câu 11: Hấp thụ hoàn toàn 8,96(l) CO2 (đktc) vào 400ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu được a(g) kết tủa. Giá trị của a là A. 98,5.

B. 49,25.

C. 39,4.

D. 78,8.

C. NH4NO3.

D. KNO3.

Câu 12 : Phân ure có công thức hóa học là ? A. (NH4)2CO3.

B. (NH2)2CO.

Câu 13: Nhiệt phân hoàn toàn m(g) muối Cu(NO3)2 một thời gian thấy khối lượng chất rắn giảm 1,08(g). Giá trị của m là A. 1,88.

B. 1,89.

C. 1,80.

D. 1,08.

B. CO2 rắn.

C. N2 rắn.

D. NH4Cl.

Câu 14: “Nước đá khô” là A. CO rắn.

Câu 15: Phát biểu nào sau đây là đúng ? A. Photpho trắng tan trong nước không độc. B. Photpho trắng được bao quản bằng cách ngâm trong nước. C. Photpho trắng hoạt động hóa học kém hơn phopho đỏ. D. Photpho đỏ phát quang màu lục nhạt trong bóng tối. Câu 16: Chất nào sau đây có thể hòa tan CaCO3 ? A. khí CO2 khô.

B. HCl.

C. NaOH.

D. K2CO3.

C. N2.

D. N2O.

Câu 17: Khí nào sau đây được sinh ra khi có sấm chớp ? A. NO.

B. CO2.

Câu 18: Cho luồng khí CO dư qua 9,1g hỗn hợp CuO, MgO đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 8,3g chất rắn. Khối lượng CuO có trong hỗn hợp là A. 0,8g.

B. 2g.

C. 4g.

D. 1,6g.

Câu 19: Hai chất CH3COOH và CH2=CH-COOH giống nhau về ? A. Công thức phân tử.

B. Công thức cấu tạo.

C. Loại nhóm chức.

D. Loại liên kết hóa học .

Câu 20: Cho các phát biểu sau đây: 1- Liên kết trong hợp chất hữu cơ chủ yếu là liên kết cộng hóa trị. 2- CuSO

khan dùng để phát hiện nước lẫn trong hợp chất hữu cơ.

3- Hợp chất hữu cơ được chia làm 3 loại cơ bản : hiđrocabon, dẫn xuất hiđrocacbon, hợp chất có oxi. 4- Các chất hữu cơ thường kém bền nhiệt, dễ cháy. Số phát biểu sai là A. 4. Phần II: Tự luận

B. 3.

C. 2.

D. 1.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ X. KIỂM TRA HỌC KÌ

Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 12,84g hỗn hợp Al, Cu vào lượng dư dung dịch HNO3 loãng, nóng thu được 4,928 (lít) NO là sản phẩm khử duy nhất ở điều kiện tiêu chuẩn và dung dịch X. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 6,15g chất hữu cơ X thu được 2,25g H2O; 6,72(l) CO2 và 0,56(l) N2 (đktc). Tính % khối lượng các chất trong X. CHỦ ĐỀ 2. KIỂM TRA HỌC KÌ II Đề kiểm tra Hóa học 11 Học kì II (Đề 1) Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: O = 16, H = 1, C = 12, Ag = 108. I. Phần trắc nghiệm Câu 1: Benzen không tan trong nước vì lí do nào sau đây? A. Benzen là chất hữu cơ, nước là chất vô cơ nên không tan vào nhau. B. Benzen có khối lượng riêng bé hơn nước. C. Phân tử benzen là phân tử phân cực. D. Phân tử benzen là phân tử không phân cực, nước là dung môi có cực. Câu 2: Theo danh pháp IUPAC, hợp chất CH3CHOHCH2CH2C(CH3)3 có tên gọi: A. 5,5 – đimetylhexan – 2 – ol.

B. 5,5 – đimetylpentan – 2 – ol.

C. 2,2 – đimetylhexan – 5 – ol.

D. 2,2 – đimetylpentan – 5 – ol.

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn một anđehit X, thu được số mol CO2 bằng số mol H2O. Nếu cho X tác dụng với lượng dư AgNO3 trong dung dịch NH3, sinh ra số mol Ag gấp bốn lần số mol X đã phản ứng. Công thức của X là: A. HCHO.

B. (CHO)2.

C. CH3CHO.

D. C2H5CHO.

Câu 4: Cho dãy các chất sau: HCHO, HCOOH, C2H2, CH3 – CO – CH3. Số chất trong dãy tham gia phản ứng với AgNO3/ NH3 là: A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 5: Số đồng phân anđehit ứng với công thức phân tử C5H10O là: A. 3.

B. 5.

C. 6.

D. 4.

Câu 6: Dung dịch axit axetic phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây? A. NaOH, Cu, NaCl.

B. Na, NaCl, CuO.

C. NaOH, Na, CaCO3.

D. Na, CuO, HCl.

Câu 7: Axit fomic không thể tác dụng với chất nào sau đây? A. dd AgNO3/ NH3.

B. CH3OH.

C. CH3CHO.

D. Cu(OH)2.

Câu 8: Có bao nhiêu đồng phân ankin có công thức phân tử C5H8 có thể tham gia phản ứng với dung dịch bạc nitrat trong amoniac? A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 9: Hỗn hợp gồm C2H2, C2H4, C2H6 để tinh chế C2H6 người ta cho hỗn hợp lội chậm qua: A. dd NaOH .

B. dd KMnO4.

Câu 10: Hiđrocacbon sau: ((CH3))2-CH-CH(C2H5)-CH=CH-CH2-C((CH3))3

C. dd AgNO3/NH3.

D. H2O.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ X. KIỂM TRA HỌC KÌ

có tên gọi là: A. 6 – isopropyl – 2, 2 – đimetyloct – 4 – en.

B. 6 – etyl – 2, 2, 7 – trimetyloct – 4 – en.

C. 3 – etyl – 2, 7, 7 – trimetyloct – 4 – en.

D. 2, 2 – đimetyl – 6 – isopropyloct – 4 – en.

II. Phần tự luận Câu 1: Bằng phương pháp hóa học, phân biệt các các dung dịch sau: etylen glicol; axit axetic và phenol đựng trong lọ mất nhãn. Câu 2: Trung hòa 3,36 gam một axit cacboxylic (Y) no, đơn chức, mạch hở cần dùng 56ml dung dịch NaOH 1M. a. Xác định công thức phân tử của Y b. Xác định công thức cấu tạo của Y và gọi tên theo danh pháp thay thế. Câu 3: Cho 1,03 gam hai anđehit no, đơn chức, đồng đẳng liên tiếp tác dụng hết với AgNO3/ NH3 dư thu được 6,48 gam Ag. Xác định CTPT hai anđehit. Câu 4: Một hợp chất hữu cơ G có công thức phân tử C8H10O3 và là dẫn xuất của benzen. Thực nghiệm về G thu được kết quả sau: + G tác dụng với Na dư theo tỉ lệ mol phản ứng là 1:3. + 0,1 mol G tác dụng vừa đủ với 100 ml NaOH 1M. + G hòa tan Cu(OH)2 thành dung dịch màu xanh. - Xác định CTCT của G. Đề kiểm tra Hóa học 11 Học kì II (Đề 2) Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: O = 16, H = 1, C = 12, Ag = 108. I. Phần trắc nghiệm Câu 1: Hiện tượng xảy ra khi cho brom lỏng vào ống nghiệm chứa benzen, lắc nhẹ hỗn hợp? A. Brom lỏng bị mất màu.

B. Có khí thoát ra.

C. Xuất hiện kết tủa.

D. Brom lỏng không bị mất màu.

Câu 2: Trong điều kiện thích hợp glucozơ lên men tạo thành khí CO2 và chất nào dưới đây? A. CH3COOH.

B. CH3CHO.

C. HCOOH.

D. C2H5OH.

Câu 3: Oxi hoá không hoàn toàn ancol isopropylic bằng CuO nung nóng, thu được chất hữu cơ X. Tên gọi của X là: A. metyl phenyl xeton.

B. metyl vinyl xeton.

C. đimetyl xeton.

D. propanal.

Câu 4: Oxi hoá không CH3CH2OH bằng CuO đun nóng, thu được anđehit có công thức là: A. CH3CH2CHO.

B. CH3CHO.

C. CH2 = CHCHO.

D. HCHO.

Câu 5: Cho m (g) anđehit axetic vào dung dịch AgNO3/ NH3 dư thì thu được 6,48 gam Ag. Với H = 75% thì m có giá trị là: A. 1,32g.

B. 1,98g.

C. 1,76g.

D. 0,99g.

Câu 6: Có bao nhiêu đồng phân cấu tạo của xeton có công thức phân tử C5H10O? A. 2.

B. 3.

C. 5.

D. 4.

Câu 7: Cho dãy các chất sau: HCHO, HCOOH, C2H2, CH3 – CO – CH3. Số chất trong dãy tham gia phản ứng tráng bạc là:

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 A. 1.

B. 2.

CHUYÊN ĐỀ X. KIỂM TRA HỌC KÌ C. 3.

D. 4.

C. HCOOH.

D. HCHO.

Câu 8: Chất nào sau đây là axit axetic? A. CH3CHO.

B. CH3COOH.

Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp gồm 4 hiđrocacbon thu được 33g CO2 và 13,5g H2O. Giá trị của a là: A. 10,5.

B. 11.

C. 11,5.

D. 12.

II. Phần tự luận Câu 1: Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các các dung dịch sau: ancol etylic; axit axetic; axit acrylic chứa trong lọ mất nhãn. Câu 2: Trung hòa 3,36 gam một axit hữu cơ Y đơn chức cần dùng 100 gam dung dịch NaOH 2,24%. a/ Xác định công thức phân tử của Y b/ Xác định công thức cấu tạo của Y và gọi tên Y theo tên thường và danh pháp thay thế. Câu 3: Hỗn hợp X gồm 2 anken đồng đẳng liên tiếp tác dụng với H2O thu được 6,45 gam hỗn hợp Y gồm 3 ancol. Thực hiện phản ứng ete hóa hết Y thu được 5,325 hỗn hợp Z gồm 6 ete. Xác định CTCT của 3 ancol. Câu 4: Hợp chất hữu cơ G (chứa C, H, O) có CTPT trùng với CTĐGN và %C = 67,7419%; %O = 25,8065%. Tiến hành thí nghiệm về G thu được kết quả như sau: + Cho 1mol G vào bình đựng Na dư thu được 22,4 lít khí (ở đktc). + Cho 0,1 mol G vào 250 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch X. Trung hòa X bằng 100 ml HCl 1,5M. + Cho m gam G vào nước brom vừa đủ thu được chất rắn Y chứa 56,7376% brom về khối lượng. - Xác định CTCT của G. Đề kiểm tra Hóa học 11 Học kì II (Đề 4) Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: O = 16, H = 1, C = 12, Ag = 108. I. Phần trắc nghiệm Câu 1: Hiện tượng xảy ra khi đun nóng toluen với dung dịch thuốc tím là: A. dung dịch KMnO4 bị mất màu.

B. có kết tủa trắng.

C. có sủi bọt khí.

D. không có hiện tượng gì.

Câu 2: Dãy gồm các chất đều phản ứng với phenol là: A. dung dịch NaCl, dung dịch NaOH, kim loại Na.

B. nước brom, anđehit axetic, dung dịch NaOH.

C. nước brom, anhiđrit axetic, dung dịch NaOH.

D. nước brom, axit axetic, dung dịch NaOH.

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn anđehit X, thu được thể tích khí CO2 bằng thể tích hơi nước (trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Khi cho 0,01 mol X tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 thì thu được 0,04 mol Ag. X là: A. anđehit no, mạch hở, hai chức.

B. anđehit không no, mạch hở, hai chức.

C. anđehit axetic.

D. anđehit fomic.

Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 1 mol hợp chất hữu cơ X, thu được 4 mol CO2. Chất X tác dụng được với Na, tham gia phản ứng tráng bạc và phản ứng cộng Br2 theo tỉ lệ mol 1 : 1. Công thức cấu tạo của X là A. HOOC – CH = CH – COOH.

B. HO - CH2 - CH2 – CH2 – CHO.

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌ ỌC 11 C. HO - CH2 – CH = CH – CHO.

CHUYÊN ĐỀ X. KIỂM M TRA HỌC H KÌ D. HO - CH2 - CH2 – CH = CH – CHO.

Câu 5: Cho 0,36g metanal vào dung dịch ịch AgNO3/ NH3 dư đến khi phản ứng hoàn àn toàn thì thu được m gam Ag. Giá trị của m là: A. 1,296g.

B. 2,592g.

C. 5,184g.

D. 2,568g.

C. CH2 = CH – COOH.

D. HCHO.

Câu 6: Chất nào sau đây là axit acrylic? A. CH3COOH.

B. HCOOH. OH.

Câu 7: Cho sơ đồ sau:

- Các chất X, Y, Z tương ứng là: A. C4H4, C4H6, C4H10.

B. CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH.

C. C2H4, C2H6O2, C2H5OH.

D. C2H6, C2H5Cl, CH3COOH.

Câu 8: Cho các chất: but – 1 – en, but – 1 – in, buta – 1, 3 – đien, ien, vinylaxetilen, isobutilen, anlen. Có bao nhiêu chất trong số các chất trên khi phản ứng ng ho hoàn toàn với khí dư (xúc tác Ni, đun nóng) tạo ạo ra butan? A. 6.

B. 5.

C. 4.

D. 3.

Câu 9: Công thức tổng quát của hiđrocacbon rocacbon có dạng d CnH2n + 2 – 2a. Khi giá trị a = 2 ứng ng vớ với: A. xiclopentan

B. 2 – metylbuta – 1, 3 – đien.

C. vinylaxetylen.

D. xiclohexan.

Câu 10: Hỗn hợp X có tỉ khối so với H2 là 21,2 gồm g propan, propen và propin. Khi đốt ốt cháy hoàn ho toàn 0,1 mol X, tổng khối lượng của CO2 và H2O thu được đư là: A. 20,40 gam.

B. 18,96 gam.

C. 16,80 gam.

D. 18,60 gam.

II. Phần tự luận ng xảy xả ra trong các trường hợp sau: Câu 1: Viết các phương trình phản ứng 1. Cho etan + Cl2 (as, tỉ lệ 1:1) 2. Cho stiren + ddBr2. 3. Cho ancol etylic + kim loại Na 4. Cho phenol + dd NaOH. 5. Cho anđehit axetic + AgNO3/ NH3 6. Cho axit axetic + NaOH Câu 2: Hỗn hợp X gồm m hai axit cacboxylic no, đơn chức, hở, đồng đẳng liên tiếp. p. Cho 11,8 gam X tác dụng d vừa đủ với Na thấyy thoát ra 1,68 lít khí ở đktc. Xác định CTPT; CTCT có thể có của ủa hai axit và v gọi tên theo danh pháp thay thế. Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam một ột an anđehit X no, đơn chức, mạch hở cần dùng vừ ừa đủ 8,96 lít khí O2 ở đktc. Xác định CTPT của anđehit X? Câu 4: Hỗn hợp G gồm 2 ancol X, Y (MX < MY). Tiến hành thí nghiệm về G thu được ợc kết kế quả như sau: - Lấy 6,64 gam G cho vào H2SO4 đặc ặc đun nóng thu được 2 anken liên tiếp. - Nhỏ 5 ml H2SO4 đặc vào ào m gam G và đun nóng ở 140°c sau một thời gian thu được ợc 13,9 gam hhỗn hợp Z gồm 3 ete. Đốt cháy hoàn toàn Z thu được ợc 17,92 lít CO2 (ở đktc).

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 Xác định CTPT của X, Y.

CHUYÊN ĐỀ X. KIỂM TRA HỌC KÌ