Lista de Exercícios de Termodinâmica I Prof. Me. Tiago Honorato da Silva
1.
O acetileno é um gás de grande uso comercial, sobretudo em maçaricos de oficinas de
lanternagem. Assinale a opção que corresponde à quantidade de calor fornecida pela combustão completa de 5,2 kg de acetileno (C2H2), a 25°C, sabendo-se que as entalpias de formação, a 25°C, são: 1) do CO2(g) = - 94,1 kcal/mol 2) da H2O(l) = - 68,3 kcal/mol 3) do C2H2(g) = + 54,2 kcal/mol Reação de combustão: C2H2(g) + 5/2 O2(g) →2 CO2(g) + H2O(l) a) 1615 kcal b) 6214 kcal c) 21660 kcal d) 40460 kcal e) 62140 kcal
2.
Considerando as questões abaixo:
C2H2(g) + 5/2 O2(g) →2 CO2(g) + H2O(l) H = 1299,5 kJ C(graf) + O2(g) →CO2(g) H = - 393,5 kJ H2(g) + 1/2 O2(g) →H2O(l) H = - 285,8 kJ A entalpia molar de formação de C2H2(g) é : a) + 226,7 kJ b) + 620,2 kJ c) + 798,3 kJ d) - 1978,8 kJ e) - 2372,3 kJ
3.
Sejam os seguintes dados: I.
Entalpia de formação da H2O(l) = - 68 kcal/mol
II.
Entalpia de formação de CO2(g) = -94 kcal/mol
III.
Entalpia de combustão de C2H5OH(l) = -327 kcal/mol
A entalpia de formação do etanol será: a) 15,5 kcal/mol b) 3,5 kcal/mol c) -28 kcal/mol d) -45 kcal/mol e) -65 kcal/mol
4.
Adicionando bicarbonato de sódio para auxiliar o cozimento dos alimentos, tem-se a
seguinte reação: 2 NaHCO3(s) →Na2CO3(s)+ CO2(g) + H2O(l). Considerando os dados a seguir, ∆H(NaHCO3)(s) = - 226,5 kcal / mol ∆H(Na2CO3)(s) = - 270,3 kcal / mol ∆H(CO2)(g) = - 94 kcal / mol ∆H(H2O)(l) = - 57,8 kcal / mol Calcule a quantidade de calor envolvida, quando utiliza-se 0,2 mol de bicarbonato de sódio.
5.
Os soldados em campanha aquecem suas refeições prontas, contidas dentro de uma
bolsa plástica com água. Dentro desta bolsa existe o metal magnésio, que se combina com a água e forma hidróxido de magnésio, conforme a reação: Mg(s) + 2 H2O(l) →Mg(OH)2(s) + H2(g) A variação de entalpia desta reação, em kJ/mol, é: (Dados: ∆H°f H2O(l) = - 285,8 kJ/mol;. ∆H°f Mg(OH)2(s) = -924,5 kJ/mol ) a) -1.496,1 b) -638,7 c) -352,9 d) +352,9 e) +1.496,1
6.
O alumínio é utilizado como redutor de óxidos, no processo denominado
aluminotermia, conforme mostra a equação química: 8Al(s) + 3Mn3O4(s) →4Al2O3(s) + 9 Mn(s) Observe a tabela: Substância Entalpia de formação (∆H298K) (kJ/mol) Al2O3(s)
-1667,8
Mn3O4(s)
-1385,3
Segundo a equação acima, para a obtenção do Mn(s), a variação de entalpia, na temperatura de 298 K, em kJ, é de: a) - 282,5 b) - 2515,3 c) - 3053,1 d) - 10827,1