FUNÇÕES INORGÂNICAS E OXIGENADAS QUÍMICA
ATIVIDADES COMPLEMENTARES
QUÍMICA ATIVIDADES COMPLEMENTARES
Módulo | 1 Capítulo | Funções inorgânicas e oxigenadas Autor | MiniCV |
FUNÇÕES INORGÂNICAS E OXIGENADAS QUÍMICA ATIVIDADES COMPLEMENTARES ________________________________________________________________________________
SUMÁRIO 1
ATIVIDADES COMPLEMENTARES ..................................................1 1.1 ATIVIDADES COMPLEMENTARES | AULA 01...................................1 1.2 ATIVIDADES COMPLEMENTARES | AULA 02 ..................................3 1.3 ATIVIDADES COMPLEMENTARES | AULA 03...................................7 1.5 ATIVIDADES COMPLEMENTARES | AULA 05................................. 13
2
APÊNDICE .............................................................................. 17 2.1 GABARITO DAS ATIVIDADES COMPLEMENTARES | AULA 01 .......... 17 2.2 GABARITO DAS ATIVIDADES COMPLEMENTARES | AULA 02 .......... 18 2.3 GABARITO DAS ATIVIDADES COMPLEMENTARES | AULA 03 .......... 19 2.4 GABARITO DAS ATIVIDADES COMPLEMENTARES | AULA 04 .......... 21 2.5 GABARITO DAS ATIVIDADES COMPLEMENTARES | AULA 05 .......... 23
FUNÇÕES INORGÂNICAS E OXIGENADAS QUÍMICA _______________________________________________________
1
ATIVIDADES COMPLEMENTARES
1.1 ATIVIDADES COMPLEMENTARES | AULA 01 Realize estas atividades complementares e teste seu conhecimento: 1.
Calcule o número de moléculas que estarão ionizadas, quando se adicionam 500 moléculas em água, sabendo-se que o grau de ionização é de 90 %. a) 500. b) 450. c) 360. d) 50. e) 400.
2. Quantas moléculas de HCN devem ser adicionadas em água, para que 240 se ionizem? Sabe-se que o grau de ionização do HCN é 0,00008. a) 3000000. b) 300000. c) 30000. d) 3000. e) 300. 3. Das alternativas abaixo, assinale a que apresenta íons em solução aquosa: a) Cloreto de sódio (NaCℓ) e álcool etílico (C2H6O). b) Sacarose (C12H22O11) e álcool etílico (C2H6O). c) Sacarose (C12H22O11) e ácido sulfúrico (H2SO4). d) Ácido sulfúrico (H2SO4) e cloreto de sódio (NaCℓ). e) Sacarose (C12H22O11) e cloreto de sódio (NaCℓ).
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4. O ácido clorídrico (HCl), quando dissolvido em água, conduz muito bem a eletricidade; no entanto, o ácido clorídrico, quando puro, e a água
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destilada separadamente, conduzem muito mal a eletricidade. Esse fato pode ser explicado pela: a) dissociação da água em H+ e (OH)-. b) ionização do HCℓ, formando (H3O)+ e Cℓ-. c) transferência de elétrons da água para o HCℓ. d) transferência de elétrons do HCℓ para a água. e) reação de neutralização do H+ da água com o Cl- do HCℓ. 5. Dados os ânions abaixo, determine suas fórmulas moleculares e estruturais a) (CℓO2)
6.
-
d) (H2PO2)-
b) (PO4)-3
e) (CℓO4)-
c) (CN)-
f) (CO3)-2
A partir das fórmulas moleculares dos ácidos abaixo, escreva as suas respectivas equações de ionização. a) HCl b) H2SO4 c) HNO3 d) H3PO4 e) H4P2O7 f) HClO g) HClO3
7. Dos itens abaixo, assinale a opção que apresenta um ácido monoácido, oxiácido e ternário : a) HNO3 b) H2SO4 c) H3PO4 d) HCℓ e) HCNO Página 1
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8.
De acordo com o número de hidrogênios ionizáveis os ácidos HNO3, H2CO3, H3PO3 e H4P2O7, são : a) monoácido, diácido, triácido, tetrácido. b) monoácido, diácido, triácido, triácido. c) monoácido, diácido, diácido, tetrácido. d) monoácido, monoácido, diácido, triácido. e) monoácido, monoácido, triácido, tetrácido.
9.
Assinale a alternativa que apresenta um ácido classificado como Oxiácido, diácido, ternário : a) H4P2O7
b) H2S
c) H2SO3
d) HCN
e) HNO3
10. Assinale a opção que apresenta um ácido classificado como diácido a) NaOH
b) K2O
c) Li2CO3
d) H3PO3
e) H3PO4
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1.2 ATIVIDADES COMPLEMENTARES | AULA 02 Realize estas atividades complementares e teste seu conhecimento: 11. Dentre os ácidos abaixo, assinale a alternativa que apresenta o mais fraco a) HI
b) HCℓ
c) HCℓO4
d) HCℓO3
e) H3BO3
12. Todo os hidrácidos abaixo são classificados como fortes, com exceção do: a) HAt
b) HI
c) HBr
d) HCl
e) HF
13. A partir da fórmula molecular do ácido piroantimônico, H 4Sb2O7, podese concluir que as fórmulas moleculares dos ácidos metaantimônico e ortoantimônico são, respectivamente, a) HSbO3 e H3SbO4.
d) H3SbO3 e H3SbO4.
b) H2SbO3 e H3SbO4.
e) H4SbO4 e HSbO2.
c) HSbO3 e H4Sb2O5. 14.
As
fórmulas
moleculares
HPO3,
H3PO4
e
H4P2O7,
representam
respectivamente as fórmulas dos ácidos: a) metafosfórico, ortofosfórico e pirofosfórico. b) ortofosfórico, metafosfórico e pirofosfórico c) ortofosfórico, pirofosfórico e metafosfórico d) piforosfórico, metafosfórico e ortofosfórico e) pirofosfórico, ortofosfórico e metafosfórico 15.
Os ácidos representados pelas fórmulas moleculares HClO4, HClO2, HClO e HClO3 são, respectivamente: a) perclórico, cloroso, hipocloroso e clórico. b) clórico, hipocloroso, cloroso e perclórico. c) hipocloroso, perclórico, clórico e cloroso. Página 3
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d) perclórico, hipocloroso, cloroso e clórico e)
cloroso,
clórico,
perclórico
e
hipocloroso.
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16. A fórmula molecular que representa o ácido cianídrico é: a) HCOOH.
b) HCN.
c) HCNS.
d) HCNO.
e) H4Fe(CN)6
17. Dadas as fórmulas moleculares dos ácidos oxigenados, HNO2, HClO3, H2SO3
e
H3PO4,
identifique
a
alternativa
que
apresenta
seus
respectivos nomes: a) nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico. b) nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico. c) nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso. d) nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico. e) nítrico, cloroso, sulfúrico, hipofosforoso. 18. Dadas as fórmulas moleculares dos seguintes hidróxidos, escreva seus nomes: a) Co(OH)2
d) Ba(OH)2
b) Fe (OH)3
e) Mn(OH)2
c) NH4OH
f) Al(OH)3
19. A partir dos nomes das bases abaixo, escreva suas fórmulas moleculares: a) hidróxido de potássio.
d) hidróxido de ferro III.
b) hidróxido de bário.
e) hidróxido de estanho IV.
c) hidróxido de alumínio.
f) hidróxido de lítio.
20.
Escreva as equações de dissociação iônica das seguintes bases em
água.
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a) Hidróxido de bário b) Hidróxido de césio c) Hidróxido de zinco d) Hidróxido mangânico e) Hidróxido de bismuto
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1.3 ATIVIDADES COMPLEMENTARES | AULA 03
Realize estas atividades complementares e teste seu conhecimento: 21. Assinale a alternativa que apresenta uma base inorgânica volátil, solúvel em água e com baixo grau de ionização em água. a) NaOH.
d) Fe(OH)3.
b) Ca(OH)2.
e) NH4OH.
c) Al(OH)3. 22. O hidróxido de sódio, também conhecido como soda cáustica, é uma base higroscópica e altamente corrosiva. A sua fórmula molecular e sua classificação, quanto ao grau de dissociação iônica, é: a) HCℓ, forte.
d) NaOH, forte
b) NaOH, moderada.
e) HCℓ, fraca.
c) NaOH, fraca. 23. A ionização total do ácido fosfórico pode ser representada pela seguinte equação : H3PO4
3 H1+ + (PO4)3-
Das alternativas abaixo, indique a base que apresenta, na sua dissociação total, o mesmo número de íons que o H3PO4. a) hidróxido de sódio. b) hidróxido de cálcio. c) hidróxido de prata. d) hidróxido de alumínio. e) hidróxido de bário.
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24. Supondo que haja uma reação de neutralização parcial da base, escreva a equação das seguintes reações: a) ácido nítrico com hidróxido de magnésio. b) ácido perclórico com hidróxido de ferro II. 25. A reação de um monoácido com uma tribase pode produzir dois sais básicos; equacione as duas reações possíveis entre o ácido nítrico e o hidróxido de alumínio, tendo como produtos os sais básicos. 26. Escreva a equação da reação parcial da base que ocorre entre o ácido clorídrico e o hidróxido de cálcio. 27.
Dadas as fórmulas moleculares dos sais abaixo, escreva seus respectivos nomes: a) CoSO3.
h) Pb (OH)3 Br.
b) CaCO3.
i) Mn (OH) Br.
c) Fe(NO2)3.
j) Bi (OH)2 I.
d) Mg3(PO4)2.
k) NaHSO3.
e) Sr(CN)2.
l) CaHPO4.
f) Ca(OH) Cℓ.
m) Mg(HSO3)2.
g) Al(OH)CO3. 28.
Dados
os
nomes
dos
\
n) Li2HPO4.
sais,
escreva
suas
respectivas
fórmulas
moleculares: a) carbonato de amônio. b) sulfato de níquel III. c) perclorato monobásico de cálcio. d) cloreto cobaltoso. e) di-hidroxi cloreto de alumínio. f) bicarbonato de zinco.
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29. Escreva as equações das reações seguintes, com neutralização total da base e do ácido. a) ácido sulfúrico com hidróxido de ferro III. b) ácido fosfórico com hidróxido de magnésio. c) ácido pirofosfórico com hidróxido de cálcio. d) ácido fosforoso com hidróxido de amônio. e) ácido hipofosforoso com hidróxido de bário. 30. Supondo que haja uma reação de neutralização parcial do ácido, escreva a equação das seguintes reações: a) ácido sulfuroso com hidróxido de amônio. b) ácido carbônico com hidróxido de potássio.
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1.4
ATIVIDADES COMPLEMENTARES | AULA 04 Realize estas atividades complementares e teste seu conhecimento:
31. Equacione as reações de salificação nas quais se formam os seguintes sais: a) K2CO3. b) Mg SO4. c) CaHPO4. d) Al(OH)2NO3. 32. Escreva o nome aos seguintes óxidos: a) FeO. b) SO3. c) ZnO. d) Cℓ 2O3. e) Cr2O3. f) Na2O2. 33. Escreva as fórmulas moleculares dos seguintes óxidos: a) óxido de lítio. b) peróxido de lítio. c) peróxido de cálcio. d) tetróxido de trimanganês. e) óxido de manganês IV. f) óxido de prata. 34. Dadas as fórmulas abaixo, identifique a que representa o óxido cúprico: a) K2O. b) KO. c) Cu2O. d)
CuO. Página 10
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e) CO2. 35. Dadas as fórmulas abaixo, identifique a que representa um peróxido: a) CaO. b) ZnO. c) Na2O. d) H2O2. e) OF. 36.
Equacione, quando possível, a reação do dióxido de enxofre (SO2)
com: a) água. b) KOH. c) H3PO4. 37. Equacione, quando possível, a reação do óxido de nitrogênio III (N2O3) com: a) água. b) Ca(OH)2. c) HCl. 38. Equacione, quando possível, a reação do óxido de potássio (K2O) com: a) água. b) HNO3. c) KOH. 39. Das alternativas abaixo, identifique o óxido que reage tanto com ácido como com hidróxido, produzindo diferentes sais: a) Al2O3
b) K2O
c) Cl 2O5
d) Na2O
e) P2O3
40. Assinale a alternativa que representa um óxido duplo: Página 11
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a) Fe2O3
b) Cr2O3
c) FeO
d) P2O3
e) Pb3O4
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1.5 ATIVIDADES COMPLEMENTARES | AULA 05 Realize estas atividades complementares e teste seu conhecimento: 41. As fórmulas moleculares que representam um óxido ácido, um óxido básico, um óxido neutro e um óxido duplo são respectivamente: a) CO; CaO; SO3 ; Na2O4
b) N2O5 ; BaO; NO; Pb3O4
c) CO2; Al2O3; Fe3O4; Cl2O
d) N2O; MgO; CO2; Mn3O4
e) SO2; K2O; CO; K2O2 42. Escreva a fórmula molecular dos anidridos obtidos a partir dos seguintes ácidos: a) H2SO3 b) H2CO3 c) H2SiO3 d) HClO4 43. Classifique as cadeias carbônicas em normais ou ramificadas: a)
b)
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c)
44. Classifique as cadeias carbônicas em saturadas ou insaturadas: a) – C – C – C – C b) – C = C – C = C – C – C – C C) – C – C = C 45. Classifique as cadeias a seguir em homogêneas ou heterogêneas: a) – C – C – C – C b) – C – O – C – c) –C –C – N = N – C – 46. Classifique os compostos a seguir em cadeia aberta ou fechada, homogênea ou heterogênea, normal ou ramificada e saturada ou insaturada:
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a)
b)
c)
d)
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47. O composto, cuja fórmula é apresentada a seguir, possui:
a) 3 C primários, 3 C secundários, 1 C terciário e 1 C quaternário. b) 4 C primários, 1 C secundário, 2 C terciários e 1 C quaternário. c) 5 C primários, 1 C secundário, 1 C terciários e 1 C quaternário. d) 3 C primários, 2 C secundário, 2 C terciários e 2 C quaternário. e) Nenhuma das alternativas. 48. Como é possível descrever a função álcool? Exemplifique. 49. Defina, exemplificando, álcool primário, álcool secundário e álcool terciário. 50. Defina, exemplificando, monoálcool, diálcool e triálcool.
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2
APÊNDICE
2.1
GABARITO DAS ATIVIDADES COMPLEMENTARES | AULA 01
1) B 2) A 3) D 4) B 5) a) HClO2 b) H3PO4 c) HCN d) H3PO2 e) HClO4 f) H2CO3 6) a) HCl = HCl ------- H+ + Cl-1 b) H2SO4 =H2SO4 ------2H+ + (SO4)-2 c) HNO3 = HNO3--------H+ + (NO3)-1 d) H3PO4 = H3PO4-------3H+ + (PO4)-3 e) H4P2O7 = H4P2O7------4H+ + (P2O7)-4 f) HClO = HClO---------H+ + (ClO)-1 g) HClO3 = HClO3-------H+ + (ClO3)-1 7) A 8) C 9) C 10) D
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2.2
GABARITO DAS ATIVIDADES COMPLEMENTARES | AULA 02
11) E 12) E 13) A 14) A 15) A 16) B 17) A 18) a) hidróxido de cobalto II / hidróxido cobaltoso. b) hidróxido de ferro III / hidróxido férrico. c) hidróxido de amônio. d) hidróxido de barrio. e) hidróxido de manganês II. f) hidróxido de aluminio. 19) a) KOH b) Ba(OH)2 c) Al(OH)3 d) Fe(OH)3 e) Sn(OH)4 f) LiOH 20) a) Ba(OH)2 ------ Ba+2 + 2 (OH)b) Cs(OH) ------- Cs+ + (OH)c) Zn(OH)2 ------ Zn+2 + 2 (OH)d) Mn(OH)4 ------ Mn+4 + 4 (OH)e) Bi(OH)3 ------ Bi+3 + 3 (OH)Página 18
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2.3
GABARITO DAS ATIVIDADES COMPLEMENTARES | AULA 03
21) E 22) D 23) D 24) a) HNO3 + Mg(OH)2---- Mg(OH)NO3 + H2O b) HCO4 + Fe (OH)2--- Fe(OH)ClO4 + H2O 25) a) HNO3 + Al(OH)3 --- Al(OH)2NO3 + H2O b) 2 HNO3 + Al(OH)3 ---Al(OH)(NO3)2 + 2 H2O 26) HCl + Ca(OH)2 --- Ca(OH)Cl + H2O 27) a) sulfito de cobalto II / sulfito cobaltoso. b) carbonato de cálcio. c) nitrito de ferro III / nitrito férrico. d) fosfato de magnésio. e) cianeto de estrôncio. f) cloreto básico de cálcio / hidroxi cloreto de cálcio. g) carbonato monobásico de alumínio / monohidroxi carbonato de alumínio. h) trihidroxi brometo de chumbo / brometo tribásico de chumbo. i) mono hidroxi brometo de manganês/ brometo monobásico de manganês. j) iodeto dibásico de bismuto / dihidroxi iodeto de bismuto. k) sulfito monoácido de sódio / monohidrógeno sulfito de sódio. l) fosfato monoácido de cálcio / monohidrógeno fosfato de cálcio. m) sulfito monoácido de magnésio / monohidrógeno sulfito de sódio. n) fosfato monoácido de lítio / monohidrógeno fosfato de lítio.
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28) a) (NH4)2CO3 b) Ni2(SO4)3 c) Ca(OH)CℓO4 d) CoCℓ2 e) Al(OH)2Cℓ f) Zn (HCO3)2 29) a) 3 H2SO4 + 2 Fe (OH)3 --- Fe2(SO4)3 + 6 H2O b) 2 H3PO4 + 3 Mg (OH)2 ---Mg3(PO4)2 + 6 H2O c) H4P2O7 + 2 Ca(OH)2 --- Ca2P2O7 + 4 H2O d) H3PO3 + 2 NH4OH --- (NH4)2HPO3 + 2 H2O e) 3 H3PO2 + Ba(OH)2 ---Ba(H2PO2)2 + 2 H2O 30) a) H2SO3 + NH4OH --- NH4HSO3 + H2O b) H2CO3 + KOH --- KHCO3 + H2O
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FUNÇÕES INORGÂNICAS E OXIGENADAS QUÍMICA
2.4 GABARITO DAS ATIVIDADES COMPLEMENTARES | AULA 04 31) a) 2 KOH + H2CO3 --- K2CO3 +2H2O b) Mg(OH)2 + H2SO4 ---MgSO4 +2H2O c) Ca(OH)2 + H3PO4 ---CaHPO4 + 2H2O d) Al(OH)3 + HNO3 ---Al(OH)2NO3 + H2O
32) a) Óxido de ferro II (óxido ferroso) b) Trióxido de enxofre c) Óxido de zinco d) Trióxido de dicloro e) Óxido de cromo III (óxido crômico) f) Peróxido de sódio 33) a) Li2O b) Li2O2 c) CaO2 d) Mn3O4 e) MnO2 f) Ag2O 34) D 35) D 36) a) SO2 + H2O --- H2SO3 b) SO2 + 2KOH --- K2SO3 + H2O c) não reage
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37) a) N2O3 + H2O --- 2HNO2 b) N2O3 + Ca(OH)2 --- Ca(NO2)2 + H2O. c) não reage 38) a) K2O + H2O --- 2 KOH b) K2O + HNO3 --- 2 KNO3 + H2O c) não reage 39) A 40) E
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FUNÇÕES INORGÂNICAS E OXIGENADAS QUÍMICA
2.5
GABARITO DAS ATIVIDADES COMPLEMENTARES | AULA 05
41) B 42) a)SO2 b) CO2 c) SiO2 d) Cl2O7 43) a) ramificada b) ramificada c) normal
44. a) saturada b) insaturada c) insaturada
45) a) homogênea b) heterogênea c) heterogênea
46)
a) aberta, homogênea, normal e saturada b) aberta, homogênea, normal e insaturada c) aberta, homogênea, ramificada e saturada d) fechada, homogênea, normal e saturada
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47) Alternativa C. 48) Alcoóis são compostos orgânicos derivados de hidrocarbonetos pela substituição de um ou mais átomo de hidrogênio do carbono, saturado por um grupo hidroxila (–OH). 49) Álcool primário: quando a hidroxila (-OH) está ligada a um átomo de carbono primário; Álcool secundário: quando a hidroxila (-OH) está ligada a um átomo de carbono secundário; Álcool terciário: quando a hidroxila (-OH) está ligada a um átomo de carbono terciário 50) Monoálcool: possui um só grupo hidroxila; Diálcool: possui dois grupos hidroxila; Triálcool: possui três grupos hidroxila.
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