Manual de Laboratorio
Quimica General GUIA COMPONENTE PRÁCTICO DEL CURSO: 201102
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGIA E INGENIERIA QUIMICA GENERAL Química General
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FRANCISCO JAVIER GIRALDO ROJAS Director Nacional Química General
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INDICE DE CONTENIDO
REGLAMENTO PRÁCTICAS DE LABORATORIO SISTEMA NACIONAL DE LABORATORIOS ................. 5 .......................................................................................................................................... 5 CARACTERÍSTICAS GENERALES ............................................................................................. 8 PRACTICA No. 1 – RECONOCIMIENTO DE MATERIALES DE LABORATORIO Y NORMAS DE SEGURIDAD DE TRABAJO EN EL LABORATORIO. ................................................................................................................... 11 PRACTICA No. 2 – MEDICIÓN DE PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS ESTADOS SÓLIDO Y LÍQUIDO .................. 36 PARTE I – LÍQUIDOS .............................................................................................................. 39 PARTE II - SÓLIDOS ................................................................................................................... 40 PARTE I – LÍQUIDOS .................................................................................................................. 47 PARTE II - SÓLIDOS.................................................................................................................... 51 PRACTICA No. 3 – LEY DE CHARLES ......................................................................................... 57 PRACTICA NO. 4 SOLUCIONES ............................................................................................. 70 PRACTICA No. 5 PROPIEDADES COLIGATIVAS ............................................................................... 84 PRACTICA NO. 6 CARACTERIZACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES. MEDICIONES DE PH ......................................... 98 PRACTICA No. 7. REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS............................................................... 113 PRACTICA NO. 8. ESTEQUIOMETRIA - REACTIVO LÍMITE ......................................................... 125 PRACTICA No. 9. ESTEQUIOMETRIA DE REACCIONES QUE INVOLUCRAN GASES Y SOLUCIONES ................... 139 FUENTES DOCUMENTALES ....................................................................................... 151 ANEXO 1. ...................................................................................................................... 152 REQUISITOS PARA REALIZACIÓN DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL ........................................ 152 ANEXO 2 .......................................................................................................................... 154 GUÍA PARA LA PRESENTACIÓN DE PREINFORME E INFORME DE LABORATORIO .................................... 154 Química General
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REGLAMENTO PRÁCTICAS DE LABORATORIO SISTEMA NACIONAL DE LABORATORIOS
1. Es indispensable presentar el acta de matrícula y/o Carnet vigente para el ingreso al laboratorio. 2. Usar siempre blusa blanca, limpia y en buen estado. En caso de necesitar una mayor indumentaria (por ejemplo en la Planta Piloto de alimentos) se debe seguir la normatividad existente en cada caso. 3. El estudiante es responsable de los equipos, materiales o insumos que le sean prestados por la UNAD, para el desarrollo de las prácticas. Artículo 94. Deberes, numeral d). d) Preservar, cuidar y mantener en buen estado los recursos, bienes y la infraestructura física y tecnológica de la Universidad. 4. En caso de encontrar un daño en equipos, materiales e instalaciones, se debe reportar de inmediato al responsable de laboratorio. 5. El lugar de trabajo debe permanecer siempre ordenado, limpio y libre de objetos ajenos a la práctica (libros, ropa, carteras, etc.) 6. No está permitido fumar o consumir alimentos y bebidas dentro del laboratorio. 7. Abstenerse de presentarse al laboratorio en estado de embriaguez o bajo los efectos de sustancias alucinógenas. 8. El uso del celular está restringido dentro del laboratorio. 9. No arrojar a los vertederos, cuerpos sólidos, ácidos concentrados u otras sustancias corrosivas. 10. Los grifos deben permanecer abiertos mientras se arroja cualquier líquido en los vertederos. 11. Usar gafas protectoras al trabajar con sustancias o elementos peligrosos para los ojos. Recuerde que todo es peligroso para los ojos, excepto el agua. 12. No se deben realizar en el laboratorio actividades diferentes a las prácticas programadas, con el fin de prevenir accidentes durante el desarrollo de dichos eventos. 13. Ingresar al lugar de la práctica en el horario indicado, solamente cuando el Tutor esté presente y con la autorización del profesional del laboratorio. Química General
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14. Utilizar única y exclusivamente el material y reactivos asignados. 15. Los estudiantes que lleguen al laboratorio después de haber iniciado la práctica, deberán reportarse al tutor encargado quien decidirá sobre su ingreso a la misma. 16. Los estudiantes y el tutor NO pueden abandonar el laboratorio sin causa justa durante el desarrollo de la práctica. 17. Al terminar las prácticas, el lugar de trabajo, materiales y demás accesorios deben entregarse limpios y en perfecto orden. 18. Las prácticas programadas que no se hayan realizado oportunamente, serán reprogramadas de mutuo acuerdo a la disponibilidad del espacio en el laboratorio. 19. Los requerimientos para el desarrollo de las diferentes prácticas de laboratorio deberán ser entregados por el tutor responsable quince días antes. 20. No se permite el ingreso a niños, personas no matriculadas o no inscritas a las respectivas prácticas de laboratorio. 21. Todo estudiante que ingrese al Laboratorio deberá estar cobijado por su Seguro de salud, siendo responsabilidad del estudiante la vigencia del mismo. 22. Si una Estudiante se encuentra en estado de Embarazo, deberá advertir de su condición al Tutor y al profesional de laboratorio, para evaluar la conveniencia de continuar en la práctica, o la reprogramación de la misma en condiciones de seguridad o buscar una modalidad alterna de calificación.
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DIAGRAMA DE FLUJO DE LABORATORIO
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CARACTERÍSTICAS GENERALES INTRODUCCIÓN Actualmente vivimos maravillosos días de nuevos descubrimientos y avances en todos los campos del saber. La química no es la excepción. El rápido desarrollo de los conocimientos sobre la estructura atómica y molecular de la materia, la química nuclear, química inorgánica y orgánica, bioquímica y otras áreas de gran impacto, han dado una inmensurable importancia a las ciencias químicas. La química como una ciencia con un alto componente experimental requiere del desarrollo de competencias orientadas al adecuado y eficaz reconocimiento y manejo de instrumental, sustancias y técnicas propias de un laboratorio. En tal sentido, el presente protocolo está diseñado para servir como referencia a los eventos prácticos del curso Química General de la Universidad Nacional Abierta y a Distancia, Escuela de ciencias básicas, tecnología e ingeniería, Unidad de ciencias básicas. El documento presenta nueve prácticas de laboratorio, especialmente propuestas para complementar el avance teórico del curso. El contenido de cada una de ellas fue seleccionado, teniendo en cuenta el tiempo y las competencias metodológicas mínimas que se esperaría debe alcanzar un estudiante de la Universidad en el campo de la Química General. Las prácticas de laboratorio pretenden servir como complemento de aprendizaje autónomo a los aspectos revisados en la parte teórica. Sin embargo requieren de una preparación y compromiso particular para garantizar el cumplimiento de los objetivos, en tal sentido es recomendable revisar antes de cada evento práctico, el presente documento y a partir de él elaborar un preinforme de laboratorio. Cada práctica debe conducir a un producto que se verá plasmado en un informe de laboratorio, el cual servirá como referencia para determinar hasta qué punto se logró avanzar en el desarrollo de los objetivos. Finalmente, se propone el uso de lecturas y libros especializados en Química, además de ayudas audiovisuales y visitas a sitios web, que sirvan como complemento a las prácticas y como herramientas para la construcción de los informes de laboratorio.
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JUSTIFICACIÓN Es requisito para los estudiantes de Ingenierías de Alimentos, Industrial, Regencia de Farmacia, Agronomía y afines y Zootecnia y afines que están cursando el curso de Química General.
INTENCIONALIDADES FORMATIVAS
PROPÓSITOS: Desarrollar el pensamiento científico en los estudiantes Que el estudiante se apropie de habilidades de análisis y observación a través del desarrollo de actividades y experiencias sobre los diferentes conceptos de la química. Que el estudiante pueda relacionar y demostrar algunos de los conceptos teóricos en la parte experimental
OBJETIVOS: Conocer el uso de diversos materiales de laboratorio Desarrollar en los estudiantes destrezas para manejar datos experimentales y aplicar conceptos teóricos para explicar situaciones y problemas concretos en el laboratorio. Que el estudiante presente de manera clara, rigurosa y concisa informes de laboratorio y reportes de trabajo sobre el tema o los temas de la práctica
METAS: Desarrollará habilidades relacionadas con las prácticas en un laboratorio y el montaje y puesta en marcha de actividades experimentales.
COMPETENCIAS: Los estudiantes analizan, simulan, comprueban y dan solución adecuada a problemas de interés disciplinar para el desarrollo de habilidades de pensamiento y destrezas instrumentales que puedan ser aplicadas en el ejercicio de su profesión, su campo de interés y la vida diaria. Química General
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El estudiante reconoce la experimentación y el método científico como herramientas válidas dentro del proceso de construcción de nuevo conocimiento. Denominación de prácticas Práctica 1: Reconocimiento de materiales de laboratorio y normas de seguridad de trabajo en el laboratorio. Práctica 2: Medición de densidad de los estados sólido y líquido. Práctica 3: Gases – Ley de Charles Práctica 4: Soluciones. Práctica 5: Propiedades Coligativas. Práctica 6: Caracterización de ácidos y bases. Medición de pH. Práctica 7: Reacciones y ecuaciones químicas. Práctica 8: Estequiometria - Reactivo Límite. Práctica 9: Cálculos estequiométricos que involucran gases y soluciones. Número de horas
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Porcentaje 21% del curso equivalente a 105 puntos de 500 Curso Evaluado por proyecto
SI_X__
NO__
Seguridad industrial Blusa blanca de laboratorio Gafas translucidas Guantes de Vinilo
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DESCRIPCIÓN DE PRÁCTICAS PRACTICA No. 1 – RECONOCIMIENTO DE MATERIALES DE LABORATORIO Y NORMAS DE SEGURIDAD DE TRABAJO EN EL LABORATORIO. Presencial X Autodirigida Otra ¿Cuál Porcentaje de evaluación Horas de la practica Dos
Remota
2.333%
TEMÁTICAS DE LA PRÁCTICA Conocimiento de los materiales más utilizados y las normas de seguridad básicas para trabajar en un laboratorio químico. INTENCIONALIDADES FORMATIVAS PROPÓSITO El trabajo en el laboratorio es un componente importante del curso académico de química. Es por eso que se hace necesario no solo conocer los diversos equipos y materiales que se utilizan en un laboratorio de química, sino también las normas de seguridad y de manejo de los mismos. OBJETIVOS
Familiarizar al estudiante con los diversos materiales, implementos y equipos usados en el Laboratorio de Química
Instruir al estudiante en las reglas básicas de comportamiento y seguridad dentro de un laboratorio de Química.
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META Identificar y aplicar las normas de seguridad de trabajo en el laboratorio de química, reconociendo a su vez los símbolos de peligrosidad usados para determinar las características de sustancias peligrosas. COMPETENCIA Adquirir el hábito de trabajar de forma segura, limpia y ordenada. para proteger su integridad personal, grupal y el espacio físico.
FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA PARTE I RECONOCIMIENTO DE MATERIALES DE LABORATORIO En el laboratorio se emplean una variedad de implementos para la realización de las experiencias, algunos de ellos son denominados volumétricos, ya que se usan para medir volúmenes de fluidos, ya sean líquidos o gases, algunos se emplean para calentar, por lo que se emplean materiales refractarios para su elaboración. Otros materiales se emplean para soporte, que son elaborados de metal, plástico o madera.
PARTE II NORMAS DE SEGURIDAD DE TRABAJO EN EL LABORATORIO
Nunca trabaje solo en el laboratorio. Experiencias no autorizadas no deben realizarse. No consuma ni beba ningún tipo de alimento mientras esté en el laboratorio. Siempre utilice los implementos de protección como gafas, guantes, batas entre otros. Química General
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Lea cuidadosamente las instrucciones de los reactivos antes de trabajar con ellos. Conozca los símbolos de peligrosidad de las etiquetas. Cuando trabaje con fuego tenga la precaución de recogerse el pelo (si es largo). No fume en el laboratorio. Nunca apunte la boca de los tubos de ensayo hacía usted o hacia un compañero. No exponga al fuego los reactivos inflamables. Trabaje lejos de fuentes de agua cuando trabaje con reactivos que reaccionan violentamente con ella, por ejemplo con los metales alcalinos. Prepare siempre un mapa de proceso para estar seguro de lo que está haciendo. Cuando termine de trabajar asegúrese que las fuentes de gas, luz y agua queden cerradas. Cuando mezcle ácidos concentrados y agua, vierta el ácido sobre el agua. PRIMEROS AUXILIOS EN EL LABORATORIO En caso de accidente siga las siguientes reglas básicas de atención inmediata. Informe cualquier accidente, por pequeño que sea. Si cae ácido en sus ojos, lávelos con suficiente agua corriente durante unos 15 minutos. Inmediatamente enjuague con solución diluida de bicarbonato de sodio, seguido nuevamente con agua. Si cae álcali en sus ojos, lávelos con suficiente agua corriente durante unos 15 minutos. Inmediatamente enjuague con solución diluida de ácido bórico y finalice nuevamente con agua. Si cae otra sustancia química en sus ojos, lávelos con suficiente agua corriente durante unos 15 minutos. Se recomienda la asistencia de un médico. Si se derrama algún tipo de ácido (excepto ácido sulfúrico concentrado) en su piel, lave el área afectada con suficiente agua y aplique una pasta de bicarbonato de sodio durante unos minutos. Enjuague finalmente con agua. En caso de que el ácido derramado haya sido el sulfúrico, seque la parte de piel afectada lo más posible con una toalla o algún otro tipo de textil, antes de lavar con agua y luego siga el procedimiento ya indicado. Química General
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Si se derrama algún tipo de base en su piel, lave el área afectada con suficiente agua y aplique una solución de ácido bórico durante unos minutos. Enjuague finalmente con agua. Utilice las instrucciones de un botiquín en caso de quemaduras y cortaduras.
DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA. Esta práctica se dividirá en dos partes: La primera se dedicara para que el estudiante reconozca los diferentes materiales y equipos y sus usos. En la segunda, debe conocer las diferentes normas de seguridad, primeros auxilios, tabla de seguridad de los reactivos químicos, Reglamento de Laboratorio y los sitios de disposición final de residuos de laboratorio. RECURSOS A UTILIZAR EN LA PRÁCTICA (EQUIPOS / INSTRUMENTOS) Los materiales y equipos utilizados en el laboratorio de Química General y las normas, procedimientos y tablas de seguridad. SOFTWARE A UTILIZAR EN LA PRÁCTICA U OTRO TIPO DE REQUERIMIENTO PARA EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA Un aula diferente https://www.serina.es/empresas/cede_muestra/312/TEMA%20MUESTRA.pdf Leer los primeros auxilios en pág. 10 del siguiente enlace : http://ciencias.unizar.es/aux/seguridadSalud/SegLabQuimicoPanreac.pdf
SEGURIDAD INDUSTRIAL Utilizar los implementos de seguridad y leer en carta de seguridad los riesgos y seguridad de los reactivos utilizados en el laboratorio.
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RECOMENDACIÓN Es importante conocer las reglas de disposición de materiales y reactivos químicos usados, con el propósito de no causar contaminación. Lo más recomendable es desechar los diferentes reactivos en por lo menos en tres recipientes separados que el ayudante o encargado del laboratorio debe mantener: Uno para ácidos, uno para bases y otro para solventes.
METODOLOGÍA CONOCIMIENTOS PREVIOS PARA EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA. Leer la guía de la práctica y teoría sobre el tema; preparar el preinforme que se encuentra después de la información de la práctica y llenado lo solicitado junto con la tabla 2 y 3, Diagramas 1 y 2. y toda la información solicitado en el preinforme (debe ser manuscrito en tinta negra) FORMA DE TRABAJO. En grupos colaborativos de máximo cuatro estudiantes. PROCEDIMIENTO. PARTE I. MATERIAL DE LABORATORIO 1. Investigue previamente sobre el material de laboratorio empleado en los laboratorios de química, haga particular hincapié en sus especificaciones y uso. (Busque imágenes o fotografías que muestren sus formas). 2. Examine cuidadosamente el material de laboratorio suministrado. 3. Complete en el informe que se encuentra después del preinforme al final de la información de la práctica la Tabla No 4. Material de uso frecuente en el laboratorio.
PARTE II. NORMAS DE SEGURIDAD 1. Consulte las principales normas de trabajo en el laboratorio de química. 2. Usted recibirá por parte del docente de laboratorio una charla sobre normas de seguridad esté atento a la información y realice preguntas si se le presentan dudas.
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SISTEMA DE EVALUACIÓN Se evaluará: Desempeño durante la práctica. Preinforme (antes de comenzar la práctica debe ser entregado al docente de laboratorio): los conceptos teóricos y procedimiento de las prácticas a desarrollar. Informe. Revisar (según rúbrica) Se deberá hacer una evaluación escrita sobre la temática de la práctica.
INFORME O PRODUCTOS A ENTREGAR Preinforme (entregarlo antes de comenzar la práctica): los conceptos teóricos y procedimiento de las prácticas a desarrollar. Informe (entregarlo después de realizada la práctica, cuando lo determine el tutor de laboratorio).
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Rúbrica de evaluación Ítem
Valoración baja Valoración media No presenta objetivos (0)
Presenta algunos objetivos (0,8)
No presenta teoría
Presenta parte de los conceptos
(0)
(1,0)
No presenta el procedimiento para cada una de las partes de la práctica (0)
Presenta el procedimiento para algunas de las partes (0.8)
1. Objetivos 2. Teoría (Resumen, o mapa conceptual) 3. Procedimiento (diagrama de flujo)
No presenta gráficos (0)
4. Diagramas o Ggráficos 5. Cuestionarios o respuestas a las experiencias
No responde (0)
6. Conclusiones.
No presenta conclusiones o están mal elaboradas (0)
7. Referencias
No presenta referencias (0)
8. Evaluación Escrita
Solo presenta gráficos incompletos o sin ceñirse a las instrucciones (0.7) Resolvió parcialmente o de forma incorrecta (1,0) Presenta solamente algunas conclusiones
Valoración alta
Puntaje Máximo
Presenta todos los objetivos (1,5) Presenta los suficientes conceptos para realizar el informe (2,0) Presenta el procedimiento para cada una de las partes. (1,5) Presenta los gráficos, de acuerdo a las instrucciones (1,5) Resolvió en su totalidad y correctamente (2,0)
Presenta las conclusiones correspondientes a los objetivos (0.8) (1,6) Presenta las Presenta solamente referencias una o dos referencias suficientes para (0.8) un buen informe (1,6)
Evaluación realizada por el docente al inicio de la práctica.
TOTAL
(1,5)
(2,0)
(1,5)
(1,5)
(2,0)
(1,6)
(1,6)
(3.0) 11.7
Retroalimentación. Dada por el tutor de laboratorio a los ocho días de entregado el informe y cuestionarios. Tabla No 1. Rubrica de evaluación práctica No 1.
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PREINFORME No 1 I. Información general de la práctica. TITULO DE LA PRÁCTICA: ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Tutor de laboratorio: ______________________________________________________________ Correo electrónico del docente: ________________________________ Sesión No____de_____ Fecha:
(DD- MM-AAAA)
Hora de inicio:
(HH:MM AM/PM)
Hora de Finalización:
(HH:MM AM/PM)
Información del estudiante: Nombre del Estudiante
Correo electrónico
No de Identificación
Grupo Campus
E-mail del tutor de campus
II. OBJETIVO GENERAL ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ III. OBJETIVOS ESPECIFICOS ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
IV. INTRODUCCION ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Química General
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V. MARCO TEORICO: Describa de forma gráfica de los conceptos manejados en esta práctica mediante un mapa conceptual.
Dibuje aquí su mapa conceptual
Diagrama No 1. Mapa conceptual practica No 1. Reconocimiento de materiales de laboratorio y normas de seguridad de trabajo en el laboratorio.
VI. PROCEDIMIENTO: Describa el procedimiento de la práctica mediante un diagrama de flujo.
Dibuje aquí su diagrama de flujo
Diagrama No 2. Diagrama de Flujo practica No 1. Reconocimiento de materiales de laboratorio y normas de seguridad de trabajo en el laboratorio. Química General
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VII. CUESTIONARIO: De respuesta a las siguientes preguntas 1. Consulte los pictogramas usados para identificar la peligrosidad de las sustancias químicas. Preséntelos y explíquelos y complete el siguiente cuadro. Pictograma
Nombre
Definición
_____________________ _____________________ _____________________
_____________________________________ _____________________________________ _____________________________________ _____________________________________
_____________________ _____________________ _____________________
_____________________________________ _____________________________________ _____________________________________ _____________________________________
_____________________ _____________________ _____________________
_____________________________________ _____________________________________ _____________________________________ _____________________________________
_____________________ _____________________ _____________________
_____________________________________ _____________________________________ _____________________________________ _____________________________________
_____________________ _____________________ _____________________
_____________________________________ _____________________________________ _____________________________________ _____________________________________
_____________________ _____________________ _____________________
_____________________________________ _____________________________________ _____________________________________ _____________________________________
_____________________ _____________________ _____________________
_____________________________________ _____________________________________ _____________________________________ _____________________________________
Tabla No 2. Pictogramas de peligrosidad. Química General
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2. Consulte las señales de obligación con su obligación y complete el siguiente cuadro. Señal
Definición
_____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ Tabla No 3. Señales de Obligación.
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3. ¿Qué es el fuego y como se clasifica? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ 4. ¿Que es un extintor y que clases existen? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ 5. ¿Dibuje un extintor con sus partes?
6. Indague sobre las frases R y frases S, ¿qué son? Escriba las frases S y R de tres reactivos que encuentre en el laboratorio. ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ 7. Investigue como debe realizarse la disposición final de sustancias químicas peligrosas, con el fin de mitigar la contaminación medio ambiental. ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ X. REFERENCIAS 1. 2. 3. 4. 5.
__________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ Química General
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INFORME No 1 Información de los estudiantes del grupo: Nombre del Estudiante
Correo electrónico
No de Identificación
Grupo Campus
E-mail del tutor de campus
I. TITULO DE LA PRÁCTICA. ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
II. OBJETIVOS. ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
III. MARCO TEORICO. ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Química General
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________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
IV. DESCRIPCION DE MATERIAL DE LABORATORIO A continuación se encuentran algunas imágenes del equipo de laboratorio que vamos a utilizar en las diferentes prácticas del curso de Química general. Describir en el cuadro el Nombre, el material en el que están hechos (Plástico, Vidrio, Metal, porcelana, madera, otros) y los usos que se le dan en el laboratorio.
IMAGEN
DESCRIPCIÓN Y USOS Nombre: _________________________________ _________________________________________ Material de Fabricación:____________________ _________________________________________ Usos :____________________________________ _________________________________________ _________________________________________ _________________________________________ _________________________________________ _________________________________________
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Tabla No 4. Material de uso frecuente en el laboratorio.
V. CUESTIONARIO
1. Cuál es la composición química del vidrio pyrex. ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Química General
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2. Como debe ser limpiado el material de vidrio. ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
3. Cuál debe ser la disposición de los siguientes residuos. a. Orgánicos. ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ b. Ácidos. ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ c. Metales pesados. ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
4. Escribir en caso de los siguientes eventos accidentales como enfrentarlo. a. Quemaduras térmicas. ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ b. Intoxicación por inhalación. ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
c. Lesiones en piel y ojos por contacto con sustancias químicas. ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Química General
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VI. REFERENCIA CONSULTADA ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
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PRACTICA No. 2 – MEDICIÓN DE PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS ESTADOS SÓLIDO Y LÍQUIDO
Presencial X Autodirigida Otra ¿Cuál Porcentaje de evaluación Horas de la practica Dos
Remota
2.333%
TEMÁTICAS DE LA PRÁCTICA Medir algunas propiedades físicas de materiales líquidos y sólidos.
INTENCIONALIDADES FORMATIVAS
PROPÓSITOS Diferenciar propiedades físicas generales y específicas Adquirir destreza en medir volúmenes y hacer pesadas de diferentes líquidos y sólidos y a partir de ellos determinar densidades. Aprender a realizar gráficos y a interpretarlos.
OBJETIVO GENERAL Medir el volumen, la masa y calcular la densidad de algunos líquidos y sólidos.
METAS Que los estudiantes, se familiaricen con la medición de volúmenes y pesadas
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COMPETENCIAS Adquirir destreza en mediciones de volúmenes y de pesos. FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA Las propiedades físicas de la materia son aquellas que pueden medirse y observarse sin que se afecten la naturaleza o composición originales de las sustancias, porque sus estructuras moleculares no cambian durante la medición. Toda propiedad que se puede medir es una magnitud. Las magnitudes que se miden directamente con un patrón de referencia se denominan fundamentales, y las que se miden a partir de las fundamentales se llaman derivadas. El volumen y la masa son propiedades físicas generales, que no son características de un material porque varían con la cantidad de materia. Estas propiedades no nos permiten diferenciar un material de otro. La densidad e una propiedad física específica que es propia de cada sustancia “En algunos aparatos el líquido se mide adicionándolo en el interior de este, mientras que en otros como en el caso de las pipetas el líquido se mide llenándolo mediante succión (o vacío) con peras de caucho. Al medir un líquido con el uso de pipetas se debe tener la precaución de que la punta inferior quede muy por debajo de la superficie del líquido, ya que de lo contrario absorberá aire, el cual impulsara el líquido hasta hacer contacto con la boca o con la pera de caucho. Cuando se mide un líquido, la superficie de este generalmente adopta una curvatura denominada menisco, para efectos de una buena medición la parte inferior del menisco debe quedar tangente a la señal de referencia, Fig. 1.”
Fig. 1. Posición de los ojos para medir volúmenes Tomado de http://www.angelfire.com/hi/odeon/Laboratorio_1.PDF Química General
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DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA Medición de masa y volumen para determinar densidad en líquidos y sólidos,
RECURSOS A UTILIZAR EN LA PRÁCTICA (EQUIPOS / INSTRUMENTOS)
MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
2 Probetas (25 y 100mL) 2 Pipetas (1 y 5mL) Vaso de precipitados 100mL Balanza Agua Etanol Glicerina ( u otro líquido más denso que el agua) Hierro Zinc Plomo Metales conocidos en piezas pequeñas
SOFTWARE A UTILIZAR EN LA PRÁCTICA http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/fluidos/estatica/aerometro/aerometro.htm#Medida%20de%20la%2 0densidad%20de%20un%20sólido
SEGURIDAD INDUSTRIAL Utilizar los implementos de seguridad y leer en carta de seguridad los riesgos y seguridad de los reactivos utilizados en el laboratorio. RECOMENDACIÓN
Utilice una balanza digital si está disponible y revise la forma correcta de medir volúmenes en las probetas
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METODOLOGÍA
CONOCIMIENTOS PREVIOS PARA EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA. El estudiante debe conocer:
El manejo del material básico del laboratorio. Las normas de seguridad y el reglamento de trabajo en el laboratorio. Ajustar una gráfica por mínimos cuadrados y determinar las pendientes de una recta. Principio de Arquímedes (determinación de densidades de sólidos irregulares)
FORMA DE TRABAJO. En grupos colaborativos de máximo cuatro estudiantes. PROCEDIMIENTO. PARTE I – LÍQUIDOS 1.
Pese una probeta limpia y seca en una balanza de precisión con aproximación a 0.01g Registre la masa pesada en la Tabla No 6, en resultados del informe.
2.
Añada 5mL de agua usando una de las pipetas y vuelva a pesar la probeta (teniendo cuidado de no derramar el líquido por la parte exterior de las paredes). PRECAUCIÓN: Use siempre la misma pipeta para cada líquido con el fin de no contaminarlos entre sí.
3.
Repita el procedimiento incrementando el volumen en fracciones de 5mL cada vez hasta completar 25mL. Es necesario que a cada fracción de volumen añadido, el conjunto sea pesado. El último peso será para el volumen de 25mL.
4.
Vacié y limpie la probeta. Repita el procedimiento anterior con el etanol y la glicerina. No olvide registrar cada uno de los pesos obtenidos en la Tabla No 7 y 8.
5.
El tutor le entregará a cada grupo un líquido desconocido (uno de los utilizados en el experimento). Tome 5 mL del líquido en una probeta graduada. Registre en Tabla No 9 Determine la densidad y compárela con la obtenida para los líquidos que se trabajaron. Grafique la relación 5mL vs. Masa, para ver a cuál de los líquidos corresponde. Utilice la Grafica No 1 del informe. Química General
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PARTE II - SÓLIDOS Se medirá el volumen de sólidos irregulares (aluminio, cobre, zinc) por desplazamiento de un volumen de agua tomado previamente. 1. Coloque 40mL de agua en una probeta graduada de 100mL. Registre el volumen de agua con precisión de 0,1mL en la Tabla No 10. 2. Pese la probeta con agua. Registre el peso. Deje la probeta en la balanza. 3. Con la probeta en la balanza agregue muestras del metal (de cada uno por separado) de tal forma que el volumen incremente en más de 2 mL. Repita el procedimiento hasta completar cuatro pesadas y sus respectivos cuatro volúmenes. Registre las masas y volúmenes en la tabla 3, (Figura 2). 4. Repita el procedimiento anterior para tres metales. Tablas 10, 11 y 12.
Figura 2. Procedimiento para la determinación de la densidad de un sólido irregular Diseño: LQ. Rodríguez, Johny 2009 5. El tutor le entregará a cada grupo un metal desconocido (uno de los utilizados en el experimento). Repita el procedimiento. Determine la densidad y compárela con la obtenida para algunos de los metales trabajados. Tabla No 13. 6. Grafique los resultados: volumen vs. masa, de la misma manera como hizo para los líquidos. Haga un gráfico para cada sólido. Utilice la Grafica No 2 del informe. 7. Determine la pendiente de cada una de las gráficas de los sólidos. Compare la pendiente del gráfico de cada metal con la densidad promedio hallada por la relación masa / volumen. Química General
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LABORATORIO VIRTUAL (OPCIONAL) Entre al siguiente link y realice la actividad para los metales, hierro y plomo. http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/fluidos/estatica/aerometro/aerometro.htm#Medida%20de%20la%2 0densidad%20de%20un%20sólido. Compare los resultados, con los obtenidos en el laboratorio
SISTEMA DE EVALUACIÓN Se evaluará: Desempeño durante la práctica. Preinforme (antes de comenzar la práctica debe ser entregado al docente de laboratorio): los conceptos teóricos y procedimiento de las prácticas a desarrollar. Informe. Revisar (según rúbrica) Se deberá hacer una evaluación escrita sobre la temática de la práctica.
INFORME O PRODUCTOS A ENTREGAR Preinforme (entregarlo antes de comenzar la práctica): los conceptos teóricos y procedimiento de las prácticas a desarrollar. Informe (entregarlo después de realizada la práctica, cuando lo determine el tutor de laboratorio).
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Rúbrica de evaluación del Informe Ítem
Valoración baja
1. Objetivos 2. Teoría (Resumen, o mapa conceptual)
Valoración media
No presenta objetivos (0)
Presenta algunos objetivos (0,8)
No presenta teoría
Presenta parte de los conceptos
(0)
(1,0)
Valoración alta Presenta todos los objetivos (1,5) Presenta los suficientes conceptos para realizar el informe (2,0) Presenta el procedimiento para cada una de las partes. (1,5) Presenta los gráficos, de acuerdo a las instrucciones (1,5) Resolvió en su totalidad y correctamente los cuestionarios (2,0)
No presenta el Presenta el procedimiento procedimiento para para cada una de algunas de las partes las partes de la (0.8) práctica (0) Solo presenta No presenta gráficos incompletos o 4. Diagramas o gráficos sin ceñirse a las Ggráficos (0) instrucciones (0.7) Resolvió parcialmente No responde las 5. los cuestionarios, o preguntas de los Cuestionarios los resolvió de forma cuestionarios incorrecta (0) (1,0) Presenta solamente No presenta Presenta las conclusiones o algunas conclusiones 6. conclusiones están mal Conclusiones. correspondientes a elaboradas (0.8) los objetivos (1,6) (0) Presenta las No presenta Presenta solamente referencias 7. Referencias referencias una o dos referencias suficientes para un (0) (0.8) buen informe (1,6) 8. Evaluación Evaluación realizada por el docente al inicio de la práctica. Escrita 3. Procedimiento (diagrama de flujo)
TOTAL
Puntaje Máximo (1,5)
(2,0)
(1,5)
(1,5)
(2,0)
(1,6)
(1,6) (3.0) 11.7
Retroalimentación Dada por el tutor de laboratorio a los ocho días de entregado el informe. Tabla No 5. Rubrica de evaluación práctica No 2.
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PREINFORME No 2 I. Información general de la práctica.
TITULO DE LA PRÁCTICA: ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Tutor de laboratorio: ______________________________________________________________ Correo electrónico del docente: ________________________________ Sesión No____de_____ Fecha: (DD- MM-AAAA) Hora de inicio: (HH:MM AM/PM) Hora de Finalización: (HH:MM AM/PM) Información del estudiante (individual): Nombre del Estudiante
Correo electrónico
No de Identificación
Grupo Campus
E-mail del tutor de campus
II. OBJETIVO GENERAL ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ III. OBJETIVOS ESPECIFICOS ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ IV. INTRODUCCION ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Química General
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V. MARCO TEORICO: Describa de forma gráfica de los conceptos manejados en esta práctica mediante un mapa conceptual.
Dibuje aquí su mapa conceptual
Diagrama No 3. Mapa conceptual practica No 2.
VI. PROCEDIMIENTO: Describa el procedimiento de la práctica mediante un diagrama de flujo.
Dibuje aquí su diagrama de flujo
Diagrama No 4. Diagrama de Flujo practica No 2. Química General
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VII. Cuestionario: De respuesta a las siguientes preguntas 1. ¿Resultara afecta la densidad de un líquido o solido al modificar variables de presión y temperatura? ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________
2. ¿Cómo se determina la densidad mediante el método de Arquímedes? ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________
3. ¿Qué es el Bronce? ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________
VIII. REFERENCIAS 1._______________________________________________________________________________ 2._______________________________________________________________________________ 3._______________________________________________________________________________ 4._______________________________________________________________________________ 5.______________________________________________________________________________
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INFORME No 2 Información de los estudiantes del grupo: Nombre del Estudiante
Correo electrónico
No de Identificación
Grupo Campus
E-mail del tutor de campus
I. TITULO DE LA PRÁCTICA ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
II. OBJETIVOS ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
III. MARCO TEORICO ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Química General
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________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
IV. RESULTADOS PARTE I – LÍQUIDOS Tabla No 6. Resultados obtenidos experimentalmente para líquidos (Agua). Masa de la Líquido
Probeta vacía (g)
Masa de la probeta + liquido
Masa del líquido (g)
(g)
Volumen del líquido (mL)
Relación masa / volumen (g/mL) (Densidad)
AGUA Densidad promedio
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Tabla No 7. Resultados obtenidos experimentalmente para líquidos (Etanol). Masa de la Líquido
Probeta vacía
Masa de la Masa del probeta + líquido liquido
(g)
(g)
(g)
Volumen del líquido
Relación masa / volumen (g/mL)
(mL)
(Densidad)
ETANOL Densidad promedio
Tabla No 8. Resultados obtenidos experimentalmente para líquidos (Glicerina). Masa de la Líquido
Probeta vacía (g)
Masa de Masa del la probeta líquido + liquido (g)
(g)
Volumen del líquido (mL)
Relación masa / volumen (g/mL) (Densidad)
GLICERINA Densidad promedio
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Tabla No 9. Resultados obtenidos experimentalmente para líquidos (Problema). Masa de la Líquido
Probeta vacía (g)
Masa de la probeta + liquido
Masa del líquido
(g)
(g)
Volumen del líquido (mL)
Relación masa / volumen (g/mL) (Densidad)
Problema Densidad promedio
V. CÁLCULOS
1. Para cada líquido elabore una gráfica: volumen (mL) vs. Masa (g) con el volumen en el eje de las X. utilizando una sola gráfica para los tres líquidos, indicando una codificación (Ej. Color) para cada uno de ellos. Utilice el Grafico No 1. 2. Tome para cada líquido los valores de masa hallados a partir de las gráficas para varios volúmenes y halle sus densidades dividiendo la masa por el volumen correspondiente. Finalmente, para cada líquido halle su densidad promedio sumando las densidades (₫) halladas y dividiendo por el número de densidades. En cada tabla es conocida como la densidad promedio. 3. Busque las densidades teóricas de las sustancias trabajadas, compárelas con la densidad promedio obtenida en la tabla y con la densidad experimental obtenida en la gráfica (pendiente del gráfico), para cada una de las sustancias ensayadas (líquidos y sólidos). Aplique las fórmulas para hallar error absoluto y relativo.
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Grafica No 1. Volumen Vs masa. Liquido.
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PARTE II - SÓLIDOS Tabla No 10. Resultados obtenidos experimentalmente para sólidos.
Sólido
Masa/
Masa Masa Volumen Volumen Masa Volumen probeta probeta agua + del del del agua + agua + agua metal metal metal + metal (cm3) (g) (cm3) (cm3) (g) (g)
Volumen (g/ cm3) Densidad
Aluminio Densidad promedio
Pendiente del gráfico = (ΔY/ΔX)
Tabla No 11. Resultados obtenidos experimentalmente para sólidos. Masa Masa Volumen Volumen Masa Volumen probeta probeta agua + del del del agua + agua Sólido + agua metal metal metal + metal (cm3) (g) (cm3) (cm3) (g) (g)
Masa/ Volumen (g/ cm3) Densidad
Cobre Densidad promedio
Pendiente del gráfico = (ΔY/ΔX) Química General
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Tabla No 12. Resultados obtenidos experimentalmente para sólidos. Masa Masa Volumen Volumen Masa Volumen probeta probeta agua + del del del agua + agua Sólido + agua metal metal metal + metal 3 (cm ) (g) (cm3) (cm3) (g) (g)
Masa/ Volumen (g/ cm3) Densidad
Zinc Densidad promedio
Pendiente del gráfico = (ΔY/ΔX)
Tabla No 13. Resultados obtenidos experimentalmente para sólidos.
Sólido
Masa Masa Volumen Volumen Masa Volumen probeta probeta agua + del del del agua + agua + agua metal metal metal + metal 3 (cm ) (g) (cm3) (cm3) (g) (g)
Masa/ Volumen (g/ cm3) Densidad
Problema Densidad promedio
Pendiente del gráfico = (ΔY/ΔX) Química General
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1. Grafique los resultados: volumen vs. Masa, de la misma manera como hizo para los líquidos. Haga un gráfico para cada sólido. 2. Determine la pendiente de cada una de las gráficas de los sólidos. Compare la pendiente del gráfico de cada metal con la densidad promedio hallada por la relación masa / volumen.
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Grafica No 2. Volumen Vs masa. Solido.
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VI. ANÁLISIS DE RESULTADOS: Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos realizados, de los cálculos y de comparaciones con los datos teóricos. ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
¿Qué puede concluir de lo anterior, si se presenta una variación muy amplia entre los datos experimentales y los teóricos? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
VI. CUESTIONARIO ¿Qué representa la pendiente para cada línea de las gráficas? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ¿Qué valor será mejor para 10mL de cada líquido: la relación masa / volumen o el valor obtenido del gráfico? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Química General
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¿Cómo determinaría la relación masa / volumen de un sólido que flote en el agua? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Investigue sobre otras propiedades físicas específicas de la materia, nómbrelas. ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ X. CONCLUSIONES Qué conclusiones se derivan de esta práctica. ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
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PRACTICA No. 3 – LEY DE CHARLES Presencial X Autodirigida Otra ¿Cuál Porcentaje de evaluación Horas de la practica Dos
Remota
2.333%
TEMÁTICAS DE LA PRÁCTICA Comprobar la ley de Charles INTENCIONALIDADES FORMATIVAS PROPÓSITO Comprobar experimentalmente la ley de Charles.
OBJETIVO GENERAL Observar el efecto del aumento de la temperatura sobre el volumen de un gas confinado en un recipiente, deduciendo la relación gráfica temperatura absoluta – volumen a partir de los datos obtenidos. METAS Que el estudiante compruebe experimentalmente la relación de proporcionalidad directa entre el Volumen y la Temperatura absoluta.
COMPETENCIAS Qué el estudiante adquiera habilidad de observación, análisis y deducción.
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FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA En el año 1987, Jacques Charles observó la relación entre el volumen de un gas y su temperatura, en condiciones de presión constante. Encontró que cuando una muestra de gas se calienta, su volumen aumenta. En términos de la teoría cinética esto significa que al aumentar la temperatura, la velocidad de las moléculas aumenta y el volumen ocupado por el gas es mayor. La Ley de Charles se cumple si la temperatura se expresa en una escala absoluta. En resumen, la Ley de Charles enuncia la relación de proporcionalidad directa entre el volumen de una muestra de gas y su temperatura absoluta, si la presión permanece constante. DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA Se realiza el montaje mostrado en la figura 3. Para observar la relación entre la temperatura y el volumen de un gas a presión y cantidad de moles contantes. RECURSOS A UTILIZAR EN LA PRÁCTICA (EQUIPOS / INSTRUMENTOS) MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
Soporte universal Aro Malla de asbesto Vaso de precipitados de 250mL Vaso de precipitados de 500mL Termómetro de laboratorio. Mechero 2 Pinzas 2 Nueces Tubo con desprendimiento lateral Tapón de caucho para tubo de ensayo Manguera de caucho Probeta de 100mL Pipeta de 5mL
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SOFTWARE A UTILIZAR EN LA PRÁCTICA U OTRO TIPO DE REQUERIMIENTO PARA EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA GASES IDEALES http://www.educaplus.org/gases/gasideal.html SEGURIDAD INDUSTRIAL Utilizar los implementos de seguridad y leer en carta de seguridad los riesgos y seguridad de los reactivos utilizados en el laboratorio. METODOLOGÍA
CONOCIMIENTOS PREVIOS PARA EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA.
Teoría sobre gases ideales y las leyes de los gases
FORMA DE TRABAJO. En grupos colaborativos de máximo cuatro estudiantes. PROCEDIMIENTO. 1. Realice el siguiente montaje de la figura 3. 2. Llene en ¾ partes con agua el vaso de precipitados de 250 y a la mitad el de 500mL 3. Tape herméticamente el tubo de ensayo, verifique que no queden escapes en la manguera de lo contrario el experimento no tendrá resultados positivos 4. Llene una probeta de 100mL con agua casi hasta su totalidad, inviértala sobre el vaso de precipitados de 500mL, registre la cantidad de aire atrapado 5. Inicie el calentamiento, controle las variables: temperatura y volumen de aire en la probeta. 6. Complete la Tabla No 15, que se encuentra en el informe con los datos que recoja. 7. Finalice la experiencia cuando llegue a temperatura constante (punto de ebullición del agua).
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Diseño: LQ. Rodríguez, Johny 2008 Figura No 3. Montaje práctica 3
PRECAUCIÓN El termómetro solo debe tocar el líquido (agua), de lo contrario la lectura de la temperatura será errónea. SISTEMA DE EVALUACIÓN Se evaluará: Desempeño durante la práctica. Preinforme (antes de comenzar la práctica debe ser entregado al docente de laboratorio): los conceptos teóricos y procedimiento de las prácticas a desarrollar. Informe. Revisar (según rúbrica) Se deberá hacer una evaluación escrita sobre la temática de la práctica.
INFORME O PRODUCTOS A ENTREGAR Preinforme (entregarlo antes de comenzar la práctica): los conceptos teóricos y procedimiento de las prácticas a desarrollar. Informe (entregarlo después de realizada la práctica, cuando lo determine el tutor de laboratorio). Química General
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Rúbrica de evaluación del Informe Ítem
Valoración baja
1. Objetivos 2. Teoría (Resumen, o mapa conceptual)
Valoración media
No presenta objetivos (0)
Presenta algunos objetivos (0,8)
No presenta teoría
Presenta parte de los conceptos
(0)
(1,0)
Valoración alta Presenta todos los objetivos (1,5) Presenta los suficientes conceptos para realizar el informe (2,0) Presenta el procedimiento para cada una de las partes. (1,5) Presenta los gráficos, de acuerdo a las instrucciones (1,5) Resolvió en su totalidad y correctamente los cuestionarios (2,0)
No presenta el Presenta el procedimiento procedimiento para para cada una de algunas de las partes las partes de la (0.8) práctica (0) Solo presenta No presenta gráficos incompletos o 4. Diagramas o gráficos sin ceñirse a las Ggráficos (0) instrucciones (0.7) Resolvió parcialmente No responde las 5. los cuestionarios, o preguntas de los Cuestionarios los resolvió de forma cuestionarios incorrecta (0) (1,0) Presenta solamente No presenta Presenta las conclusiones o algunas conclusiones 6. conclusiones están mal Conclusiones. correspondientes a elaboradas (0.8) los objetivos (1,6) (0) Presenta las No presenta Presenta solamente referencias 7. Referencias referencias una o dos referencias suficientes para un (0) (0.8) buen informe (1,6) 8. Evaluación Evaluación realizada por el docente al inicio de la práctica. Escrita 3. Procedimiento (diagrama de flujo)
TOTAL
Puntaje Máximo (1,5)
(2,0)
(1,5)
(1,5)
(2,0)
(1,6)
(1,6) (3.0) 11.7
Retroalimentación Dada por el tutor de laboratorio a los ocho días de entregado el informe. Tabla No 14. Rubrica de evaluación práctica No 3. Química General
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PREINFORME No 3 I. Información general de la práctica. TITULO DE LA PRÁCTICA: ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Tutor de laboratorio: ______________________________________________________________ Correo electrónico del docente: _________________________________ Sesión No____de_____ Fecha: (DD- MM-AAAA) Hora de inicio: (HH:MM AM/PM) Hora de Finalización: (HH:MM AM/PM) Información del estudiante (individual): Nombre del Estudiante
Correo electrónico
No de Identificación
Grupo Campus
E-mail del tutor de campus
II. OBJETIVO GENERAL ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ III. OBJETIVOS ESPECIFICOS ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
IV. INTRODUCCION ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Química General
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V. MARCO TEORICO: Describa de forma gráfica de los conceptos manejados en esta práctica mediante un mapa conceptual
Dibuje aquí su mapa conceptual
Diagrama No 5. Mapa conceptual practica No 3.
VI. PROCEDIMIENTO: Describa el procedimiento de la práctica mediante un diagrama de flujo.
Dibuje aquí su diagrama de flujo
Diagrama No 6. Diagrama de Flujo practica No 3 Química General
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VII. Cuestionario: De respuesta a las siguientes preguntas ¿Qué es el vapor? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ¿Cómo definimos el concepto de Gas ideal? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ¿Qué se entiende por condiciones normales? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ¿Qué es la presión de vapor? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
VIII. REFERENCIAS 1. 2. 3. 4. 5.
__________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________
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INFORME No 3 Información de los estudiantes del grupo: Nombre del Estudiante
Correo electrónico
No de Identificación
Grupo Campus
E-mail del tutor de campus
I. TITULO DE LA PRÁCTICA ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
II. OBJETIVOS ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
III. MARCO TEORICO ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Química General
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________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
IV. RESULTADOS
Tabla 15. Resultados experimentales obtenidos en la práctica 3 Lectura
ºC
Temperatura
K
Volumen de aire en la probeta
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 V. CÁLCULOS 1. Construya en un gráfico que presente la relación temperatura absoluta (K) vs. Volumen (cm3), con los datos de temperatura en el eje de las X. utilice el Grafico No 3. 2. Calcule por extrapolación el volumen del gas a una temperatura de cero absoluto.
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Grafico No 3. Volumen Vs Temperatura.
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LABORATORIO VIRTUAL Realice la práctica virtual y compare con lo realizado en el laboratorio Procedimiento: 1. Abra la página http://www.educaplus.org/play-118-Ley-de-Charles.html 2. Coloque el cursor en el extremo más izquierdo (73,15K), deslice el cursor hacia la izquierda, aumentando de 40 en 40 K, hasta aproximadamente 380 K. 3. Haga clic en tabla de datos. Anote los datos de volumen. Realice un gráfico con los datos de T (K) vs V (cm3). Extrapole hasta 0 Kelvin. 4. ¿Qué volumen se obtiene a 0 Kelvin? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ VI. ANÁLISIS DE RESULTADOS: Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos realizados, de los cálculos y de comparaciones con los datos teóricos. VII. Cuestionario: De respuesta a las siguientes preguntas ¿Por qué no se cumple la ley de Charles si la temperatura se expresa en (ºC)? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ¿Existe el estado gaseoso en cero absoluto? Explique su respuesta ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ¿Cuál es la temperatura de ebullición del agua en su laboratorio (a nivel del mar es 100ºC)? Si le da diferente a 100ºC, a qué se debe? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Química General
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VIII. CONCLUSIONES Qué conclusiones se derivan de esta práctica: ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ VIII. REFERENCIAS 1. 2. 3. 4. 5.
__________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________
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PRACTICA NO. 4 SOLUCIONES Presencial X Autodirigida Otra ¿Cuál Porcentaje de evaluación Horas de la practica Dos
Remota
2.333%
TEMÁTICAS DE LA PRÁCTICA Preparar soluciones de diferentes concentraciones PROPÓSITO Familiarizarse con la preparación de soluciones de diferentes concentraciones
OBJETIVO GENERAL Aprender a calcular y preparar soluciones y diluciones de diferentes concentraciones
METAS Que el estudiante comprenda las diferentes formas de expresar las concentraciones y cómo calcularlas.
COMPETENCIAS Adquirir destreza en el manejo de materiales volumetricos del laboratorio para la preparación de diferentes soluciones. Adquirir habilidad de deducción para comprender la diferncia entre las formas de expresar las concentraciones.
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FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más componentes. El ser homogéneas significa que las propiedades físicas y químicas son iguales en cualquier parte de la solución. Además, cuando se observa una solución a simple vista solo se distingue una fase, sea líquida, sólida o gaseosa. Los componentes de la solución se denominan soluto y solvente. Soluto es el componente que se disuelve. Solvente es el componente en el cual el soluto se disuelve. Distinguir en una solución, cual es el soluto y el solvente, a veces se dificulta. Por regla general, el solvente es el componente cuyo estado de la materia es igual al de la solución final. Por ejemplo, si mezclamos sólidos y líquidos y la solución resultante es sólida, entonces el solvente es el sólido. Cuando los componentes se encuentran en el mismo estado de la materia, el solvente será el que se encuentra en mayor proporción. Las unidades de concentración expresan la relación de las cantidades de soluto y solvente que se tomaron para preparar la solución. Las principales unidades de concentración son: porcentaje en peso (o porcentaje en masa) % w/w; porcentaje en volumen, % v/v; porcentaje peso – volumen; % p/v; concentración molar o molaridad (M); concentración molal o molalidad (m) y concentración normal o normalidad (N).
DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA En esta práctica se preparan soluciones de diferente concentración utilizando unidades de concentración físicas y químicas. RECURSOS A UTILIZAR EN LA PRÁCTICA (EQUIPOS / INSTRUMENTOS)
MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
Balón aforado de 50mL Balón aforado de 100mL Balón aforado de 250mL Vaso de precipitados de 200mL Vaso de precipitados de 100mL Embudo Frasco lavador Pipeta 5mL Pipeta 10mL Pipeteador Química General
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Espátula Agitador de vidrio Balanza NaCl (sólido)
SOFTWARE A UTILIZAR EN LA PRÁCTICA U OTRO TIPO DE REQUERIMIENTO PARA EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA Video sobre preparación de soluciones http://www.youtube.com/watch?v=ev3wTXmL-l8
SEGURIDAD INDUSTRIAL Utilizar los implementos de seguridad y leer en carta de seguridad los riesgos y seguridad de los reactivos utilizados en el laboratorio.
METODOLOGÍA CONOCIMIENTOS PREVIOS PARA EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA.
Cálculos para determinar concentración de una solución utilizando diferentes unidades. Cálculos para diluir una solución.
FORMA DE TRABAJO. En grupos colaborativos de máximo cuatro estudiantes. PROCEDIMIENTO. Preparar las siguientes soluciones indicadas por el docente de laboratorio y registrar los datos en la Tabla No 16 de resultados.
1. Preparación de una solución de NaCl en %p/p (peso/peso) El tutor indica el peso y la concentración de la solución que debe prepara cada grupo. Ejemplo. Preparar 100 g de una solución al 10% p/p En un vaso de precipitados seco tome 10g de NaCl. Retírelo de la balanza y agregue 90 g de agua (90 Ml). Homogenice con un agitador de vidrio. Registre sus observaciones. Química General
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2. Preparación de una solución de NaCl en %p/v (peso-volumen) El tutor indica el volumen y la concentración de la solución que debe prepara cada grupo. Ejemplo. Preparar 100 mL de una solución al 5% p/v En un vaso de precipitados seco de 100mL pese 5g de NaCl. Retírelo de la balanza y agregue una cantidad de agua inferior a 50mL para disolver la sal. Traslade el contenido del vaso de precipitados a un balón aforado de 100mL ayudándose con un embudo y enjuagando con agua destilada y la ayuda de un frasco lavador. Complete con agua el volumen del balón aforado. Agite y tape la solución. Registre sus observaciones. 3. Preparación de una solución Molar de NaCl El tutor indica el volumen y la concentración en Molaridad de la solución que debe prepara cada grupo. Ejemplo. Preparar 250 mL de una solución al 2M Calcular la masa de NaCl que se debe pesar. Pese en un vaso de precipitados la masa de NaCl necesaria para preparar 250 mL de una solución 2M de NaCl. Agregue agua de tal forma que se disuelva preliminarmente la sal. Traslade el contenido del vaso de precipitados a un balón aforado de 250 mLy complete a volumen con agua destilada, en la misma forma que lo hizo en el apartado 2. Agite, tape el balón aforado y guarde la solución para las dos próximas experiencias. Guarde la solución preparada. Realice los cálculos y registre sus observaciones. 4. Diluciones Calcule el volumen que se debe tomar de la solución anterior (punto 3) para preparar las siguientes soluciones y prepare alguna de las tres. 50mL - 0.5M 100mL - 0.2M 250mL – 0.1M
Procedimiento: Tome el volumen calculado de la solución del punto tres con una pipeta y trasládelo al balón aforado correspondiente al volumen a preparar (indicado por su tutor). Química General
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Complete con agua el volumen del balón, tape, agite y conserve la solución. Realice los cálculos y registre sus observaciones. 5. Determinar concentración de una solución salina. a. Tome una cápsula de porcelana limpia y seca, pésela con precisión de 0,01g. b. Tome una alícuota (volumen) de 10mL de la solución del punto 3, viértala en una cápsula de porcelana. c. Pese la cápsula con la solución y evapore en baño de María hasta sequedad. Registre los valores obtenidos en la Tabla No 17. Determinación de concentración salina. d. Deje enfriar y vuelva a pesar. e. Registre sus observaciones. PRECAUCIÓN: Cuando se preparan soluciones líquidas deben conservarse bien tapadas para prevenir la evaporación del solvente y así evitar el cambio de concentración. SISTEMA DE EVALUACIÓN Se evaluará: Desempeño durante la práctica. Preinforme (antes de comenzar la práctica debe ser entregado al docente de laboratorio): los conceptos teóricos y procedimiento de las prácticas a desarrollar. Informe. Revisar (según rúbrica) Se deberá hacer una evaluación escrita sobre la temática de la práctica. INFORME O PRODUCTOS A ENTREGAR Preinforme (entregarlo antes de comenzar la práctica): los conceptos teóricos y procedimiento de las prácticas a desarrollar. Informe (entregarlo después de realizada la práctica, cuando lo determine el tutor de laboratorio).
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Retroalimentación Ítem 1. Objetivos 2. Teoría (Resumen, o mapa conceptual)
Valoración baja
Valoración media
No presenta objetivos (0)
Presenta algunos objetivos (0,8)
No presenta teoría
Presenta parte de los conceptos
(0)
(1,0)
No presenta el Presenta el procedimiento procedimiento para para cada una de algunas de las partes las partes de la (0.8) práctica (0) Solo presenta No presenta gráficos incompletos o 4. Diagramas o gráficos sin ceñirse a las Ggráficos (0) instrucciones (0.7) 3. Procedimiento (diagrama de flujo)
5. Cuestionarios
No responde las preguntas de los cuestionarios (0)
Resolvió parcialmente los cuestionarios, o los resolvió de forma incorrecta (1,0)
6. Conclusiones.
No presenta conclusiones o están mal elaboradas (0)
Presenta solamente algunas conclusiones
7. Referencias
No presenta referencias (0)
Presenta solamente una o dos referencias (0.8)
8. Evaluación Escrita
(0.8)
Valoración alta Presenta todos los objetivos (1,5) Presenta los suficientes conceptos para realizar el informe (2,0) Presenta el procedimiento para cada una de las partes. (1,5) Presenta los gráficos, de acuerdo a las instrucciones (1,5) Resolvió en su totalidad y correctamente los cuestionarios (2,0) Presenta las conclusiones correspondientes a los objetivos (1,6) Presenta las referencias suficientes para un buen informe (1,6)
Evaluación realizada por el docente al inicio de la práctica.
TOTAL
Puntaje Máximo (1,5)
(2,0)
(1,5)
(1,5)
(2,0)
(1,6)
(1,6)
(3.0) 11.7
Dada por el tutor de laboratorio a los ocho días de entregado el informe. Tabla No 15. Rubrica de evaluación práctica No 4. Química General
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PREINFORME No 4 I. Información general de la práctica. TITULO DE LA PRÁCTICA: ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Tutor de laboratorio: ______________________________________________________________ Correo electrónico del docente: _________________________________ Sesión No____de_____ Fecha: (DD- MM-AAAA) Hora de inicio: (HH:MM AM/PM) Hora de Finalización: (HH:MM AM/PM) Información del estudiante (individual): Nombre del Estudiante
Correo electrónico
No de Identificación
Grupo Campus
E-mail del tutor de campus
II. OBJETIVO GENERAL ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ III. OBJETIVOS ESPECIFICOS ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
IV. INTRODUCCION ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Química General
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V. MARCO TEORICO: Describa de forma gráfica de los conceptos manejados en esta práctica mediante un mapa conceptual
Dibuje aquí su mapa conceptual
Diagrama No 7. Mapa conceptual practica No 4.
VI. PROCEDIMIENTO: Describa el procedimiento de la práctica mediante un diagrama de flujo.
Dibuje aquí su diagrama de flujo
Diagrama No 8. Diagrama de Flujo practica No 4. Química General
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VII. CUESTIONARIO. De respuesta a las siguientes preguntas Complete las siguientes formulas a. % p/p =
b. % p/v =
c. % v/v =
d. Molaridad = ¿Por qué 90 g de agua son igual a 90 Ml de agua? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
VIII. REFERENCIAS 1. 2. 3. 4.
__________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________
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INFORME No 4 Información de los estudiantes del grupo: Nombre del Estudiante
Correo electrónico
No de Identificación
Grupo Campus
E-mail del tutor de campus
I. TITULO DE LA PRÁCTICA ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ II. OBJETIVOS ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ III. MARCO TEORICO ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Química General
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________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ IV. RESULTADOS Tabla No 16. Preparación de Soluciones. %p/p
Preparación soluciones Peso solución Cálculos para la preparación:
%p/v
Volumen solución
Molaridad
Volumen
Cálculos para la preparación
Cálculos para la preparación 50mL
100mL
250mL
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Diluciones Volumen 50 mL
Concentración 0.5M
100 mL
0.2M
250 mL
0.1M
Cálculos de preparación
Determinar concentración de una solución salina Peso de la cápsula vacía:
_______ g
Peso de la cápsula + 10 mL de la solución 2M : Peso de la solución (Los 10 mL): Peso de la cápsula + el soluto (el residuo después de la evaporación): Peso del soluto:
________ g _______ g ______ g ______ g
Tabla No 17. Concentración salina.
V. CÁLCULOS 1. Determine la cantidad teórica de soluto que debe obtener en el punto 5 de la Tabla No 17, realice los cálculos de error absoluto y relativo, al comparar con el valor experimental. _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ 2. Calcule la concentración de la solución del numeral cinco y exprésela en %p/v, %p/p, ppm, g/L, molaridad (mol/L), molalidad (mol/Kg), normalidad (equi/L), y XSoluto, XSolvente. ____________________________________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________
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3. Calcule la masa de NaCl necesaria para preparar 200mL de una solución 2.5M. _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ 4. Calcule el volumen que se debe tomar de una solución 2.5M para preparar 100ml de una solución 1M _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ VI. ANÁLISIS DE RESULTADOS. Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos realizados, de los cálculos y de comparaciones con los datos teóricos. ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ VII. PREGUNTAS 1. ¿Cuándo se prepara una solución, en donde el solvente y el soluto son líquidos, se puede considerar el volumen total de la solución como la suma de los volúmenes del soluto y solvente? _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________
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2. ¿Se pueden expresar las concentraciones de soluciones de gases en concentraciones molares? Explique su respuesta _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ 3. ¿Qué puede inferir de la experiencia realizada? _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ VIII. CONCLUSIONES Qué conclusiones se derivan de esta práctica. ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ IX. REFERENCIAS 1. 2. 3. 4. 5.
__________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________
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PRACTICA No. 5 PROPIEDADES COLIGATIVAS Presencial X Autodirigida Otra ¿Cuál Porcentaje de evaluación Horas de la practica Dos
Remota
2.333%
Temáticas de la práctica Propiedades coligativas de las soluciones. Intencionalidades formativas PROPÓSITO (s) Medir la temperatura de ebullición de un solvente y la temperatura de ebullición de soluciones con diferente concentración molar de soluto; verificando que al adicionar un soluto a un solvente, su temperatura de ebullición aumenta. OBJETIVO(s) Los estudiantes verificarán experimentalmente una de las propiedades coligativas de las soluciones, el aumento en la temperatura de ebullición ( aumento ebulloscópico) y determinarán la masa molar del soluto a partir de los datos recolectados durante la práctica. META Comprobar la propiedad coligativa conocida como aumento en la temperatura de ebullición; al adicionar un soluto no volátil y molecular a un solvente, aumenta la temperatura de ebullición Δ Te, con respecto a la temperatura de ebullición del solvente puro. COMPETENCIA (s) El estudiante desarrollará habilidades de análisis, registro y procesamiento de datos experimentales.
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Fundamentación Teórica Las sustancias empleadas como solvente experimentan un cambio en sus propiedades coligativas cuando son empleadas en la preparación de una solución; lo anterior debido a la presencia de moléculas, iones ó átomos de soluto disueltos. Así pues, el valor de estos cambios se encuentra directamente relacionado con la concentración final de la solución, no de su naturaleza. Las propiedades coligativas (del latín colligare = unir, ligar) de una disolución son aquéllas que dependen de la concentración de soluto y no de la naturaleza del mismo, y están relacionadas con las fuerzas de interacción o cohesión entre moléculas dependiendo de la cantidad de soluto presente, y en concreto con la presión de vapor que ejerce la fase de vapor sobre la fase líquida en un recipiente cerrado (línea de equilibrio de fases). Experimentalmente se constata que a medida que se añade soluto a un disolvente, se alteran algunas propiedades físicas de la disolución. La disolución es capaz de ejercer una presión osmótica, disminuye la presión de vapor en solutos no volátiles, el punto de ebullición es mayor (aumento ebulloscópico) y el de congelación, en disoluciones diluidas, disminuye respecto a la del disolvente puro. (tomado de http://mural.uv.es/ferhue/2o/labter/Crioscopia_FHG.pdf) En resumen, los cuatro propiedades coligativas son: Disminución de la presión de vapor Disminución del punto de congelación, o descenso crioscópico (del griego kryos = frío; skopein= examinar). Aumento del punto de ebullición, o aumento ebulloscópico. Presión osmótica
Figura No 4. - Comparación del diagrama de fases de la sustancia pura (línea azul) y su disolución (línea roja). tomada de mediateca.cl/500/540/apuntes1/soluc3.ppt Química General
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Nota: ∆Tf es el descenso crioscópico, o descenso del punto de fusión. ∆Tb, o ∆Te es el aumento ebulloscópico, o aumento de la temperatura de ebullición (en inglés boilling, en español ebullición) ∆Tb = ∆T de la solución - ∆T del solvente puro fp0 = punto de fusión del agua pura fp = punto de fusión de la solución bp0 = punto de ebullición del agua pura bp = punto de ebullición de la solución En la gráfica se observa que el punto de ebullición de la solución es mayor que el punto de ebullición del agua pura. Te = Ke • m Donde, Te = aumento del punto de ebullición Ke = Constante ebulloscópica ∆Te = ∆T de la solución - ∆T del solvente puro M = molalidad ( moles de soluto/ kilogramos de solvente)
A continuación se realiza una relación de las propiedades coligativas de las soluciones: disminución en la presión de vapor del solvente, aumento en la temperatura de ebullición, disminución en la temperatura de congelación y disminución de la presión osmótica.
Descripción de la práctica Se determinará la temperatura de ebullición de un solvente y de soluciones de concentración conocida.
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RECURSOS A UTILIZAR EN LA PRÁCTICA (EQUIPOS / INSTRUMENTOS) MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS - Balón de fondo plano de 100 ml - Pipeta volumétrica de 1 ml - Matraz aforado de 100 ml - Balanza digital - Termómetro electrónico - Plancha de calentamiento. - Espátula. - Beaker de 100 ml - Agitador. - Cronómetro. SEGURIDAD INDUSTRIAL Utilizar los implementos de seguridad y leer en carta de seguridad los riesgos y seguridad de los reactivos utilizados en el laboratorio.
METODOLOGÍA
CONOCIMIENTOS PREVIOS PARA EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA.
Definición de solución y componentes de una solución Propiedades coligativas de las soluciones
FORMA DE TRABAJO. En grupos colaborativos de máximo cuatro estudiantes. PROCEDIMIENTO. Conocimiento previo para el desarrollo de la práctica. Química General
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-
Definición de solución y componentes de una solución Propiedades coligativas de las soluciones
FORMA DE TRABAJO: En grupos colaborativos de máximo cuatro estudiantes.
PROCEDIMIENTO: Realice los respectivos cálculos para la preparación de 5 soluciones acuosas de sacarosa con las siguientes concentraciones y volumen y regístralos en la Tabla No 18. Solución 1: 0,2 M y 100ml Solución 2: 0,4 M y 100ml Solución 3: 0,6 M y 100ml Solución 4: 0,8 M y 100ml Solución 5: 1,0 M y 100ml 1. Según la orientación del tutor cada grupo colaborativo preparará una de las soluciones para las cuales realizó los anteriores cálculos. Siga el protocolo establecido en la práctica 4 Soluciones para su preparación. 2. Uno de los grupos de laboratorio rotulará, con la palabra control, un balón de fondo plano y dispondrá en él 100ml de agua del grifo. 3. Los demás grupos rotularán el balón de fondo plano y dispondrán en él la solución que han preparado. 4. Conecte la plancha de calentamiento y ajústela a una temperatura cercana a los 150 °C. 5. Prepare su cronómetro y póngalo a correr al dar inicio al calentamiento de la solución a cargo de su grupo. 6. Registre el tiempo en minutos que la solución a su cargo necesito para alcanzar la ebullición. 7. Determine la temperatura de ebullición de la solución. 8. El grupo al cual se le encargó la muestra control realizará igual procedimiento determinando tiempo en minutos que la muestra a su cargo necesito para alcanzar la ebullición. 9. Determine la temperatura de ebullición de la muestra control.
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Rúbrica de evaluación del Informe
Ítem
Valoración baja
1. Objetivos 2. Teoría (Resumen, o mapa conceptual)
Valoración media
No presenta objetivos (0)
Presenta algunos objetivos (0,8)
No presenta teoría
Presenta parte de los conceptos
(0)
(1,0)
Puntaje Máximo
Presenta todos los objetivos (1,5) Presenta los suficientes conceptos para realizar el informe (2,0) Presenta el procedimiento para cada una de las partes. (1,5)
Presenta el procedimiento para algunas de las partes (0.8) Solo presenta Presenta los gráficos No presenta gráficos, de 4. Diagramas o incompletos o sin gráficos acuerdo a las Ggráficos ceñirse a las (0) instrucciones instrucciones (1,5) (0.7) Resolvió Resolvió en su parcialmente No responde las totalidad y 5. los cuestionarios, o preguntas de los correctamente Cuestionarios los resolvió de cuestionarios los forma (0) cuestionarios incorrecta (2,0) (1,0) Presenta solamente No presenta Presenta las conclusiones o algunas conclusiones conclusiones 6. están mal correspondientes Conclusiones. elaboradas a los objetivos (0.8) (0) (1,6) 3. Procedimiento (diagrama de flujo)
No presenta el procedimiento para cada una de las partes de la práctica (0)
Valoración alta
7. Referencias
8. Evaluación Escrita
No presenta referencias (0)
Presenta las Presenta solamente referencias una o dos referencias suficientes para un (0.8) buen informe (1,6)
Evaluación realizada por el docente al inicio de la práctica.
TOTAL
(1,5)
(2,0)
(1,5)
(1,5)
(2,0)
(1,6)
(1,6)
(3.0) 11.7
Retroalimentación Dada por el tutor de laboratorio a los ocho días de entregado el informe. Tabla No 18. Rubrica de evaluación para práctica No 5.
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PREINFORME No 5 I. Información general de la práctica. TITULO DE LA PRÁCTICA: ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Tutor de laboratorio: ______________________________________________________________ Correo electrónico del docente: _________________________________ Sesión No____de_____ Fecha: (DD- MM-AAAA) Hora de inicio: (HH:MM AM/PM) Hora de Finalización: (HH:MM AM/PM) Información del estudiante (individual): Nombre del Estudiante
Correo electrónico
No de Identificación
Grupo Campus
E-mail del tutor de campus
II. OBJETIVO GENERAL ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ III. OBJETIVOS ESPECIFICOS ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ IV. INTRODUCCION ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Química General
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V. MARCO TEORICO: Describa de forma gráfica de los conceptos manejados en esta práctica mediante un mapa conceptual
Dibuje aquí su mapa conceptual
Diagrama No 9. Mapa conceptual practica No 5.
VI. PROCEDIMIENTO: Describa el procedimiento de la práctica mediante un diagrama de flujo.
Dibuje aquí su diagrama de flujo
Diagrama No 10. Diagrama de Flujo practica No 5.
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VII. CUESTIONARIO. De respuesta a las siguientes preguntas ¿En qué situaciones de la vida diaria encontramos las propiedades coligativas? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ¿Qué se entiende por osmosis? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ¿Qué establece la Ley de Raoult? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
VIII. REFERENCIAS 1. 2. 3. 4. 5.
__________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________
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INFORME No 5 Información de los estudiantes del grupo: Nombre del Estudiante
Correo electrónico
No de Identificación
Grupo Campus
E-mail del tutor de campus
I. TITULO DE LA PRÁCTICA ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
II. OBJETIVOS ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
III. MARCO TEORICO ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Química General
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________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
IV. RESULTADOS Registre los datos generados en la experiencia en tablas como las siguientes. Tabla No 18. Resultados experimentales práctica 5 Concentración Molar
W (g) Sacarosa
0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0
0
Tiempo total en Temperatura llegar a Ebullición (s) Ebullición (oC)
V.CÁLCULOS I. Determinar la masa molar de la Sacarosa. 1. En primera instancia se mide el punto de ebullición del solvente (Agua) puro. Luego, se disuelve una determinada masa de Sacarosa en una determinada cantidad de Agua. 2. Experimentalmente se mide el punto de ebullición de la solución formada. 3. Sabiendo que la constante ebulloscópica del agua Ke es 0.52ºC/m, a partir del valor experimental hallado para ΔTe se calculará m (molalidad).
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Por definición, molalidad es: m = moles de soluto / Kg de solvente,
Si. g2 = masa de soluto (sacarosa). g1 = masa de solvente (agua). M2 = masa molar del soluto (sacarosa). La anterior igualdad se puede expresar como sigue: m = 1000 x g2 g1 x M2 Despejando M2, queda: M2 = (1000 x g2) / (m x g1) Dado que g2, g1 y m se conocen, se puede calcular M2 (masa molar del soluto)
MASA MOLAR DE LA SACAROSA. Masa de agua (g1) ____________ Masa de sacarosa (g2) _______________ Temperatura de ebullición del agua (T0e) ______________ Temperatura de ebullición de la solución (Te) ____________________ Aumento del punto de ebullición ∆Te = (T0e – Te) __________________ Molalidad de la solución m = (ΔTe / Ke) ______________________ Masa molar de la sacarosa = 1000 x g2 / m x g1 = ________________ Error absoluto = _______________________ Error relativo porcentual = (Error absoluto) x 100 = ______________ Tabla No 20. Calculo de la masa molar de la sacarosa.
VI. ANÁLISIS DE RESULTADOS: Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos realizados, de los cálculos y de comparación con los datos teóricos.
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VII. CUESTIONARIO.
Mencionar otro método similar al empleado en la práctica que permita determinar la masa molar de un soluto en solución diluida. Ampliar y explicar. ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Resolver el siguiente ejercicio. Cuando se disuelve 15,0 g de etanol (CH 3CH2OH) en 750 g de ácido fórmico, el punto de congelamiento de la solución es 7,20°C. Sabiendo que el punto de congelamiento del ácido fórmico es 8,40°C, calcular Kc para el ácido fórmico. Rta: 2,76 °C/m ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Resolver el siguiente ejercicio. ¿Cuál es el punto de ebullición normal de una solución de sacarosa C 12H22O11, 1,25 m sabiendo que Ke del agua pura es 0,512 °C/mol? Rta: 100,64°C ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Resolver el siguiente ejercicio. Calcular la masa molecular de un soluto desconocido, a partir de los siguientes datos: -
Solución que contiene 0.85 g de un soluto desconocido en 100 g de Benceno. Punto de solidificación de la anterior solución = 5.16ºC Punto de fusión del benceno puro= 5.5ºC Constante Crioscópica del benceno = 5.12ºC-Kg/mol Rta: 128.8g/mol Química General
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________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ VIII. CONCLUSIONES Qué conclusiones se derivan de esta práctica. ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ IX. REFERENCIAS 1. 2. 3. 4. 5.
__________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________
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PRACTICA No. 6 CARACTERIZACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES. MEDICIONES DE pH
Presencial Otra ¿Cuál Porcentaje de evaluación Horas de la practica Dos
X
Autodirigida
Remota
2.333%
TEMÁTICAS DE LA PRÁCTICA
INTENCIONALIDADES FORMATIVAS PROPÓSITO Qué los estudiantes apliquen los conocimientos sobre pH y sobre ácido y base y puedan diferenciarlos y determinarlos utilizando diferentes soluciones indicadoras, equipos y materiales
OBJETIVO GENERAL Caracterizar soluciones como ácidas o básicas utilizando un indicador ácido-básico, estimando su pH.
METAS Que los estudiantes comprendan la diferencia entre soluciones ácidas y básicas y asociarlas con los electrolitos fuertes y débiles.
COMPETENCIAS Adquirir habilidad de análisis e interpretación de diferentes tipos de ácidos y bases
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98
FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA La teoría de Brönsted - Lowry define los ácidos como las sustancias que donan iones hidronios, H 30+ (protones) y las bases como las sustancias que reciben iones hidronios. De esta manera, solo existe el ácido, si la base está presente y viceversa. MARCO REFERENCIAL Según la teoría de Brönsted - Lowry la ecuación general para una reacción ácido – base, se puede escribir así:
HA Ácido I
+
H2O
Base II
H3O+ Ácido II
+
A-
Base I
En esta ecuación A- es la base conjugada de HA. Por otro lado H30+ es el ácido conjugado de H2O. Los ácidos y bases se clasifican en fuertes y débiles. Los ácidos y bases fuertes son aquellas sustancias que se disocian (ionizan) totalmente. Para los ácidos fuertes, la concentración de iones hidronios es muy grande. Los ácidos y bases débiles son las sustancias que en soluciones acuosas se disocian (ionizan) parcialmente. Para los ácidos débiles la concentración de iones hidronios (H3O+) es muy pequeña. Un ácido de Brönsted-Lowry donará iones hidronios (H3O+) a cualquier base cuyo ácido conjugado sea más débil que el ácido donante. Se define el pH como el logaritmo decimal negativo de la concentración de los iones hidronios. pH = - log H3O+
Las soluciones acuosas de ácidos tienen un pH 7 y las soluciones básicas un pH 7 y las soluciones neutras pH = 7
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99
Un indicador ácido-básico es un ácido débil que cambia de color cuando pierde iones hidronios. Por ejemplo, la fenolftaleína, que representaremos como HPhth, es un indicador que cambia de incolora (en medio ácido) a rosado intenso (en medio básico). HPhth
+
OH-
Incoloro
Phth-
+ H2O
Rosado
En una solución neutra las dos formas de la fenolftaleína HPhth (incolora) y Phth - (rosada) se encuentran en equilibrio y predomina la incolora. El pH en el cual un indicador cambia de color depende de su fuerza ácida. En esta experiencia se pretende observar el comportamiento de los ácidos, bases, y productos caseros, utilizando una serie de indicadores. El cambio de color será la evidencia de la presencia de un medio ácido o básico. Para medir el valor exacto del pH de una solución o producto, se utiliza un pH-metro. DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA Determinar pH a diferentes soluciones, algunos reactivos ácidos y bases y otras soluciones caseras.
RECURSOS A UTILIZAR EN LA PRÁCTICA (EQUIPOS / INSTRUMENTOS) MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
20 tubos de ensayos Gradilla Frasco lavador pH metro (opcional) Ácido clorhídrico (HCl) 0,1 M Ácido acético (CH3C00H) 0,1 M Amoniaco (NH3) 0.1 M Hidróxido de sodio (Na0H) 0.1 M Agua destilada Química General
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100
INDICADORES
Rojo de metilo Azul de bromotimol Fenolftaleína Azul de timol Papel indicador universal
Materiales caseros (Uno por cada grupo)
Jugo de limón Vinagre Café Leche Aspirina o alka-seltzer Antiácido (leche de Magnésia) Gaseosa Blanqueador
SEGURIDAD INDUSTRIAL PRECAUCIONES Cumpla las normas de seguridad cuando trabaje con ácidos y bases. No inhale el amoniaco. Utilizar los implementos de seguridad y leer en carta de seguridad los riesgos y seguridad de los reactivos utilizados en el laboratorio. METODOLOGÍA CONOCIMIENTOS PREVIOS PARA EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA.
Teoría sobre ácidos, bases, qué es pH, cómo se calcula. Diferenciar electrolitos fuertes y electrolitos débiles. Diferenciar ácidos fuertes y ácidos débiles Química General
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FORMA DE TRABAJO. En grupos colaborativos de máximo cuatro estudiantes.
PROCEDIMIENTO. 1.
En cinco tubos de ensayos limpios y marcados vierta por separado 2mL de cada una de las siguientes soluciones: ácido clorhídrico 0.1 M; ácido acético 0.1 M; amoniaco 0.1 M, hidróxido de sodio 0,1; agua destilada.
2.
Agregue una gota de rojo de metilo a cada uno de los 5 tubos de ensayo. Agite. Registre el color final de la solución y estime el pH de la solución. Tabla No 22.
3.
Repite para nuevas muestras de solución los procedimientos anteriores para cada uno de los indicadores.
4.
Utilice cada uno de los indicadores para estimar el pH de cada una de las sustancias de uso domiciliario; para ello tenga en cuenta la siguiente tabla en la que se da una lista de algunos indicadores ácidos básicos y el intervalo de pH en el cual cambia de color. Tabla No 23. Tabla 21. Valor de pH de cambio de color de algunos indicadores.
Indicador
Color 1
Color 2
Intervalo de cambio de color (pH)
Azul de timol
Rojo
Amarillo
1,2 - 2,8
Amarillo
Azul
8,0 - 9,6
Azul de bromofenol
Amarillo
Azul
3,1 - 4,4
Rojo de clorofenol
Amarillo
Rojo
4,8 - 6,4
Rojo de cresol
Amarillo
Rojo
7,2 - 3,8
Fenolftaleína
Incoloro
Rojo
8,3 – 10
(Primer cambio) Azul de timol (Segundo cambio)
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102
Indicador
Color 1
Color 2
Intervalo de cambio de color (pH)
Alizarina amarilla
Amarillo
Rojo
10 – 12,1
Anaranjado de metilo
Rojo
Amarillo
3,1 – 4,4
Rojo de metilo
Rojo
Amarillo
4, 2 – 6,3
Amarillo
Azul
6 – 7,6
Azul de bromotimol
5.
Compruebe el pH de todas las soluciones utilizando el pH-metro (OPCIONAL)
SISTEMA DE EVALUACIÓN Se evaluará: Desempeño durante la práctica. Preinforme (antes de comenzar la práctica debe ser entregado al docente de laboratorio): los conceptos teóricos y procedimiento de las prácticas a desarrollar. Informe. Revisar (según rúbrica) Se deberá hacer una evaluación escrita sobre la temática de la práctica.
INFORME O PRODUCTOS A ENTREGAR Preinforme (entregarlo antes de comenzar la práctica): los conceptos teóricos y procedimiento de las prácticas a desarrollar. Informe (entregarlo después de realizada la práctica, cuando lo determine el tutor de laboratorio).
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103
Rúbrica de evaluación del Informe Ítem
Valoración baja
Valoración alta
No presenta objetivos (0)
Presenta algunos objetivos (0,8)
Presenta todos los objetivos (1,5)
No presenta teoría
Presenta parte de los conceptos
Presenta los suficientes conceptos para realizar el informe (2,0) Presenta el procedimiento para cada una de las partes. (1,5)
1. Objetivos 2. Teoría (Resumen, o mapa conceptual)
Valoración media
(0)
3. Procedimiento (diagrama de flujo)
No presenta el procedimiento para cada una de las partes de la práctica (0)
4. Diagramas o Ggráficos
No presenta gráficos (0)
5. Cuestionarios
No responde las preguntas de los cuestionarios (0)
6. Conclusiones.
No presenta conclusiones o están mal elaboradas (0)
7. Referencias
No presenta referencias (0)
8. Evaluación Escrita
(1,0) Presenta el procedimiento para algunas de las partes (0.8) Solo presenta Presenta los gráficos, gráficos incompletos de acuerdo a las o sin ceñirse a las instrucciones instrucciones (1,5) (0.7) Resolvió Resolvió en su parcialmente totalidad y los cuestionarios, o correctamente los los resolvió de forma cuestionarios incorrecta (2,0) (1,0)
Presenta solamente algunas conclusiones
Puntaje Máximo
(1,5)
(2,0)
(1,5)
(1,5)
(2,0)
Presenta las conclusiones correspondientes a los objetivos (1,6)
(1,6)
Presenta las referencias suficientes para un buen informe (1,6)
(1,6)
Evaluación realizada por el docente al inicio de la práctica.
(3.0)
(0.8) Presenta solamente una o dos referencias (0.8)
TOTAL
11.7
Retroalimentación Dada por el tutor de laboratorio a los ocho días de entregado el informe. Tabla No 21. Rubrica de evaluación práctica No 6.
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104
PREINFORME No 6 I. Información general de la práctica. TITULO DE LA PRÁCTICA: ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Tutor de laboratorio: ______________________________________________________________ Correo electrónico del docente: _________________________________ Sesión No____de_____ Fecha: (DD- MM-AAAA) Hora de inicio: (HH:MM AM/PM) Hora de Finalización: (HH:MM AM/PM) Información del estudiante (individual): Nombre del Estudiante
Correo electrónico
No de Identificación
Grupo Campus
E-mail del tutor de campus
II. OBJETIVO GENERAL ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ III. OBJETIVOS ESPECIFICOS ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
IV. INTRODUCCION ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Química General
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V. MARCO TEORICO: Describa de forma gráfica de los conceptos manejados en esta práctica mediante un mapa conceptual
Dibuje aquí su mapa conceptual
Diagrama No 11. Mapa conceptual practica No 6.
VI. PROCEDIMIENTO: Describa el procedimiento de la práctica mediante un diagrama de flujo.
Dibuje aquí su diagrama de flujo
Diagrama No 12. Diagrama de Flujo practica No 6 Química General
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106
VII. Cuestionario: De respuesta a las siguientes preguntas Qué es pH y pOH, como se relacionan. ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Que son los electrolitos fuertes y débiles. ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Como se calcula el valor de pH de ácidos y bases fuertes y ácidos y bases débiles. ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
VIII. REFERENCIAS 1. 2. 3. 4. 5.
__________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________
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107
INFORME No 6 Información de los estudiantes del grupo: Nombre del Estudiante
Correo electrónico
No de Identificación
Grupo Campus
E-mail del tutor de campus
I. TITULO DE LA PRÁCTICA ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
II. OBJETIVOS ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
III. MARCO TEORICO ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Química General
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________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
IV. RESULTADOS Tabla 22. Reacciones con soluciones estándar pH utilizando Indicador pH Azul de Papel pHmetro Solución Rojo de Fenolfta Azul de Bromoti Estimado indicador (OPCION metilo leína timol mol universal AL) HCl 0.1 M Ácido acético 0.1M Amoniac o 0.1M Hidróxido de sodio 0.1M Agua destilada
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Tabla 23. Reacciones con soluciones caseras pH utilizando Indicador pH medido Solución Rojo Azul Papel Fenolft Azul de Estima pHmetro casera de de indicador aleína Bromotimol do (OPCIONAL) metilo timol universal
V. ANÁLISIS DE RESULTADOS: Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos realizados, de los cálculos y de comparaciones con los datos teóricos. Compare el pH del ácido clorhídrico y el del ácido acético y compare el pH del amoniaco con el del hidróxido de sodio. ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Compare el valor del pH de las diferentes soluciones caseras. ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ VI. CUESTIONARIO. Explique la diferencia del valor del pH entre el ácido clorhídrico y el ácido acético, entre el amoniaco y el hidróxido de sodio y entre las soluciones caseras. ¿Qué puede concluir? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Química General
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110
De los reactivos registrados en la tabla 7 identifique los ácidos y bases fuertes, por qué reciben ese nombre? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Clasifique las soluciones de la tabla 8 en ácidos o bases fuertes débiles o neutras ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Calcule el pH de la solución de HCl 0,1 M (ácido fuerte) ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Calcule el pH de la solución 0,1M de ácido acético (Ka = 1,8x10-5) ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Calcule el pH de la solución de NaOH 0.1 M (base fuerte) ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Calcule el pH de la solución de NH4OH 0.1 M (Ka = 1,75x 10-5) ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Química General
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VII. CONCLUSIONES Qué conclusiones se derivan de esta práctica. ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
VIII. REFERENCIAS 1. 2. 3. 4. 5.
__________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________
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112
PRACTICA No. 7. R EACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS
Presencial X Autodirigida Otra ¿Cuál Porcentaje de evaluación Horas de la práctica Dos
Remota
2.333%
Temáticas de la práctica Intencionalidades formativas PROPÓSITOS Reconocer cuando se produce una reacción química Escribir correctamente una ecuación química Observar diferentes clases de reacciones químicas OBJETIVO GENERAL Identificar diferentes tipos de reacciones químicas. METAS Observar evidencias que indiquen que se realizó una reacción química. Diferenciar los tipos de reacciones que se producen Adquirir habilidades de observación y análisis
COMPETENCIAS Los estudiantes deben poder identificar, interpretar y argumentar sobre las reacciones químicas.
FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA Investigar en el módulo y en otros textos sobre: - La ecuación química, - Las reacciones químicas, su clasificación y ejemplos de ellas. - Enumere evidencias que indiquen que se ha llevado a cabo una reacción química. Química General
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113
- Cómo se determina el número de oxidación de los elementos que forman los compuestos. Qué es Reducción, Oxidación, Agente oxidante y Agente reductor. DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA Realizar diferentes reacciones químicas, observar y analizar los cambios presentados. RECURSOS A UTILIZAR EN LA PRÁCTICA (EQUIPOS / INSTRUMENTOS) MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
Vasos de precipitado de 50 ml y 100 ml Tubos de ensayo Agitador de vidrio Oxido de Calcio Hidróxido de Bario Nitrato de Amonio Solución de Yoduro de Potasio (KI) Solución de Acetato de Plomo (CH3COOH) Solución de Sulfato de cobre (Cu(SO4)2 ) Ácido sulfúrico concentrado (H2SO4) Granallas de Zinc Carbonato de Calcio (CaCO3) Ácido Clorhídrico concentrado (HCl)
SEGURIDAD INDUSTRIAL Utilizar los implementos de seguridad y leer en carta de seguridad los riesgos y seguridad que se debe tener para manejar los reactivos utilizados en el laboratorio. PRECAUCIÓN El nitrato de amonio debe estar alejado del fuego y de fuentes de calor porque es un agente oxidante muy poderoso. METODOLOGÍA CONOCIMIENTOS PREVIOS PARA EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA.
Teoría sobre clasificación de las reacciones químicas Conocimiento de una ecuación química Conocimiento sobre número de oxidación, Reducción y Oxidación. Química General
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FORMA DE TRABAJO. En grupos colaborativos de máximo cuatro estudiantes. PROCEDIMIENTO. 1. Observar cuidadosamente cada una de las reacciones que se describen a continuación y registrar en la Tabla No 23. 2. Escribir la ecuación química balanceada, clasificar la reacción y determinar si hay o no transferencia de electrones. REACCIÓN 1 1. Anote la temperatura ambiental. 2. Coloque en un tubo de ensayo oxido de calcio (aproximadamente 1,0g) 3. Añada un 1mL de agua y tome la temperatura 4. Agite con cuidado (evite romper el termómetro) 5. Observe y registre sus observaciones CaO + H2O ? REACCIÓN 2 1. Coloque en un beaker de 100 ml 1,0g de Hidróxido de Bario agregue 5mL de H 2O, agite con una varilla para disolver el hidróxido. 2. Tome la temperatura ambiental y la de la solución. 3. Agregue 1,0g Nitrato de Amonio agite. 4. Tome de nuevo la temperatura. 5. Observe y registre sus observaciones Ba(OH)2 + NH4NO3 ? REACCIÓN 3 1. En un tubo de ensayo tomar 2mL de agua, luego agregue 0.5g de acetato de plomo, agite. Observe el color de la solución. 2. En otro tubo de ensayo prepare, siguiendo la misma técnica, una solución de yoduro de potasio. Tome 2mL de agua, luego agregue 0.5 de yoduro de potasio. Observe el color de la solución. 3. Vierta el contenido de ambos tubos en un vaso de precipitados de 50mL 4. Observe y registre sus observaciones Química General
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115
(CH3COO)2Pb + KI ? REACCIÓN 4 1. 2. 3. 4. 5.
En un vaso de precipitados de 100 mLcolocar de 5mL de una solución de sulfato de cobre Acidular la solución con 6 gotas de ácido sulfúrico concentrado Adicionar al vaso una granalla o una lámina de zinc Deje reposar Observe y registre sus observaciones CuSO4 + Zn + H2SO4 --?
REACCIÓN 5 1. En un tubo de ensayo coloque una pequeña cantidad de óxido de mercurio, observe el color de la muestra. 2. Caliente fuertemente en la llama del mechero el tubo con la muestra. Al mismo tiempo acerque una astilla de madera con un punto de ignición, a la boca del tubo. Observe lo que ocurre. 3. Vierta el residuo en una cápsula de porcelana. Observe cuidadosamente las paredes del tubo y el residuo. 4. Registre sus observaciones.
SISTEMA DE EVALUACIÓN Se evaluará: Desempeño durante la práctica. Preinforme (antes de comenzar la práctica debe ser entregado al docente de laboratorio): los conceptos teóricos y procedimiento de las prácticas a desarrollar. Informe. Revisar (según rúbrica) Se deberá hacer una evaluación escrita sobre la temática de la práctica.
INFORME O PRODUCTOS A ENTREGAR Preinforme (entregarlo antes de comenzar la práctica): los conceptos teóricos y procedimiento de las prácticas a desarrollar. Informe (entregarlo después de realizada la práctica, cuando lo determine el tutor de laboratorio). Química General
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Rúbrica de evaluación del Informe
Ítem
Valoración baja No presenta objetivos (0)
1. Objetivos
2. Teoría (Resumen, o mapa conceptual) 3. Procedimiento (diagrama de flujo) 4. Diagramas o Ggráficos
5. Cuestionarios
6. Conclusiones.
Presenta algunos objetivos (0,8)
Valoración alta
Puntaje Máximo
Presenta todos los objetivos (1,5)
Presenta los suficientes conceptos para realizar el (0) (1,0) informe (2,0) No presenta el Presenta el Presenta el procedimiento procedimiento procedimiento para para cada una para cada una algunas de las partes de las partes de de las partes. (0.8) la práctica (0) (1,5) Solo presenta Presenta los No presenta gráficos incompletos gráficos, de gráficos o sin ceñirse a las acuerdo a las (0) instrucciones instrucciones (0.7) (1,5) Resolvió Resolvió en su No responde las parcialmente totalidad y preguntas de los los cuestionarios, o correctamente cuestionarios los resolvió de forma los (0) incorrecta cuestionarios (1,0) (2,0) Presenta solamente No presenta Presenta las conclusiones o conclusiones algunas conclusiones están mal correspondientes elaboradas a los objetivos (0.8) (0) (1,6) No presenta teoría
Presenta parte de los conceptos
(1,5)
(2,0)
(1,5)
(1,5)
(2,0)
(1,6)
Presenta las referencias suficientes para un buen informe (1,6)
(1,6)
Evaluación realizada por el docente al inicio de la práctica.
(3.0)
No presenta referencias (0)
7. Referencias
8. Evaluación Escrita
Valoración media
Presenta solamente una o dos referencias (0.8)
TOTAL
11.7
Retroalimentación Dada por el tutor de laboratorio a los ocho días de entregado el informe. Tabla No 22. Rubrica de evaluación práctica No 7. Química General
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PREINFORME No 7 I. Información general de la práctica. TITULO DE LA PRÁCTICA: ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Tutor de laboratorio: ______________________________________________________________ Correo electrónico del docente: _________________________________ Sesión No____de_____ Fecha: (DD- MM-AAAA) Hora de inicio: (HH:MM AM/PM) Hora de Finalización: (HH:MM AM/PM) Información del estudiante (individual): Nombre del Estudiante
Correo electrónico
No de Identificación
Grupo Campus
E-mail del tutor de campus
II. OBJETIVO GENERAL ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ III. OBJETIVOS ESPECIFICOS ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ IV. INTRODUCCION ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Química General
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V. MARCO TEORICO: Describa de forma gráfica de los conceptos manejados en esta práctica mediante un mapa conceptual.
Dibuje aquí su mapa conceptual
Diagrama No 13. Mapa conceptual practica No 7.
VI. PROCEDIMIENTO: Describa el procedimiento de la práctica mediante un diagrama de flujo.
Dibuje aquí su diagrama de flujo
Diagrama No 14. Diagrama de Flujo practica No 7
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VI. CUESTIONARIO. De respuesta a las siguientes preguntas
¿Que es un proceso químico y uno físico? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ¿Qué entiendes por balancear una reacción química? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ¿Cuál es la hipótesis de Avogadro? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ¿Que nos informan los cálculos estequiometricos de una reacción? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ VII. REFERENCIAS 1. 2. 3. 4. 5.
__________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________
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INFORME No 7 Información de los estudiantes del grupo: Nombre del Estudiante
Correo electrónico
No de Identificación
Grupo Campus
E-mail del tutor de campus
I. TITULO DE LA PRÁCTICA ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
II. OBJETIVOS ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
III. MARCO TEORICO ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Química General
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________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
IV. RESULTADOS No 1 CaO + H2O
Reacción
2
Ba(OH)2 + NH4NO3
3
(CH3COO)2Pb + KI
4
CuSO4 + Zn + H2SO4
Observaciones
5
Tabla No 23. Reacciones y observaciones.
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122
V. ANÁLISIS DE RESULTADOS: Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos realizados, de los cálculos y de comparaciones con los datos teóricos. En la Tabla No 23.
a. Identificando cada una de las reacciones (clasifíquelas según su tipo). b. Escriba las ecuaciones químicas de cada reacción. c. Diga cuál de las reacciones es de óxido – reducción y por qué (Para determinar si son de óxido reducción debe determinar el número de oxidación de los elementos y decir cual compuesto se redujo y cual se oxidó) VI. CUESTIONARIO Cuando los metales reaccionan con oxígeno producen óxidos básicos y al reaccionar estos con agua se producen bases o Hidróxidos. Cuando reaccionan no – metales con Oxígeno se producen óxidos ácidos, al reaccionar estos con agua se producen ácidos. Cuando reacciona un ácido con una base se produce una sal. De acuerdo a la anterior información completar los espacios en las siguientes ecuaciones químicas. a. 2Ca + O2 ------- 2CaO ( CaO + H2O ------ ________ b. 4 K + O2
----
) (
__________
) (oxido de potasio)
________ + H2O ---- 2 _______ (hidróxido de Potasio c. Cl2 + O2 ------- 2Cl2O d. HCl
2Cl2O (óxido hipocloroso)
+ _____ -------- HClO (ácido hipocloroso)
+ NaOH -------- _______ + H2O
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123
Emparejar las siguientes reacciones con su correspondiente tipo de reacción H2O → H2 + O2
Reacción de desplazamiento
H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2
Reacción de Síntesis o combinación
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
Reacción de descomposición
SO2 + O2 → SO3
Reacción de intercambio o doble desplazamiento
VII. CONCLUSIONES. Qué conclusiones se derivan de esta práctica. ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________
VIII. REFERENCIAS 1. 2. 3. 4. 5.
__________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________
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124
PRACTICA NO. 8. ESTEQUIOMETRIA - REACTIVO LÍMITE
Presencial X Autodirigida Otra ¿Cuál Porcentaje de evaluación Horas de la practica Dos
Remota
2.333%
TEMÁTICAS DE LA PRÁCTICA INTENCIONALIDADES FORMATIVAS PROPÓSITO(S) Conceptualizar el significado de Reactivo Limitante de una reacción química.
OBJETIVO GENERAL Determinar las relaciones estequiometrias molares de los reactantes de una reacción química, estableciendo con esto el reactivo limitante de la misma. METAS Que el estudiante pueda balancear una ecuación química Qué el estudiante sea capaz de calcular el reactivo limitante en una reacción y la cantidad de producto resultante en un problema donde se dan datos de dos de los reactivos. COMPETENCIA(S) Los estudiantes deben poder identificar, interpretar y argumentar sobre reactivo límite y reactivo en exceso en una reacción química.
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125
FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA En un cambio químico los reactantes reaccionan en relaciones estequiométricas molares. Es por esto que cuando la cantidad molar de uno de los reactantes se agota la reacción no prosigue. Esta sustancia se conoce con el nombre de reactivo límite o limitante. Las cantidades de los demás reactantes se encuentran en exceso. Las evidencias de ocurrencia de una reacción química son: formación de gases; cambios de color, formación de precipitados, cambios de pH; calentamiento o enfriamiento. DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA
En este trabajo se observarán las cantidades de carbonato de plomo (II), PbCO3, que se formarán como precipitado en la reacción del nitrato de plomo (II) Pb(NO3)2, con carbonato de sodio Na2CO3. La dependencia de las cantidades de PbCO3 formado a partir de las cantidades molares iníciales de los reactantes se determinará gráficamente. RECURSOS A UTILIZAR EN LA PRÁCTICA (EQUIPOS / INSTRUMENTOS) MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS 2 Pipetas (10 mL) Gradilla 16 tubos de ensayo Pb(N03)2 0.25 M Na2C03 0.25 M
SEGURIDAD INDUSTRIAL Utilizar los implementos de seguridad y leer en carta de seguridad los riesgos y seguridad de los reactivos utilizados en el laboratorio.
PRECAUCIÓN No vierta las soluciones de plomo en el desagüe.
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126
METODOLOGÍA CONOCIMIENTOS PREVIOS PARA EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA.
Ecuación química. Cálculos estequiométricos.
FORMA DE TRABAJO. En grupos colaborativos de máximo cuatro estudiantes. PROCEDIMIENTO. 1.
En tubos separados mida las cantidades de soluciones según la Tabla No 24: Tabla 24. Cantidades de reactivo por tubo Tubo de ensayo 1 2 3 4 5 6 7 8
Volumen Pb(NO3)2 0.25M (mL) 0.5 1.0 2.0 3.0 5.0 6.0 7.0 7.5
Volumen Na2CO3 0.25M (mL) 7.5 7.0 6.0 5.0 3.0 2.0 1.0 0.5
2.
Mezcle, los contenidos de los tubos, según la numeración. Siempre en pares. Vierta el volumen mayor en el menor. Después de mezclar agite unos segundos el tubo, sin colocar el dedo en la boca del tubo. Deje reposar el tubo 10 minutos más.
3.
Mida la altura del precipitado de carbonato de plomo PbCO3 en cada tubo. Registre esta altura en mm. En la Tabla No 25.
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127
SISTEMA DE EVALUACIÓN Se evaluará: Desempeño durante la práctica. Preinforme (antes de comenzar la práctica debe ser entregado al docente de laboratorio): los conceptos teóricos y procedimiento de las prácticas a desarrollar. Informe. Revisar (según rúbrica) Se deberá hacer una evaluación escrita sobre la temática de la práctica.
INFORME O PRODUCTOS A ENTREGAR Preinforme (entregarlo antes de comenzar la práctica): los conceptos teóricos y procedimiento de las prácticas a desarrollar. Informe (entregarlo después de realizada la práctica, cuando lo determine el tutor de laboratorio).
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128
Rúbrica de evaluación del Informe Ítem
Valoración baja
1. Objetivos
2. Teoría (Resumen, o mapa conceptual)
Valoración media
No presenta objetivos (0)
Presenta algunos objetivos (0,8)
No presenta teoría
Presenta parte de los conceptos
(0)
(1,0)
No presenta el Presenta el procedimiento procedimiento para para cada una algunas de las de las partes de partes la práctica (0) (0.8) Solo presenta gráficos No presenta 4. Diagramas o incompletos o sin gráficos Ggráficos ceñirse a las (0) instrucciones (0.7) 3. Procedimiento (diagrama de flujo)
5. Cuestionarios
No responde las preguntas de los cuestionarios (0)
6. Conclusiones.
No presenta conclusiones o están mal elaboradas (0)
7. Referencias
No presenta referencias (0)
8. Evaluación Escrita
Resolvió parcialmente los cuestionarios, o los resolvió de forma incorrecta (1,0)
Presenta solamente algunas conclusiones
Valoración alta
Puntaje Máximo
Presenta todos los objetivos (1,5)
Presenta los suficientes conceptos para realizar el informe (2,0) Presenta el procedimiento para cada una de las partes. (1,5) Presenta los gráficos, de acuerdo a las instrucciones (1,5) Resolvió en su totalidad y correctamente los cuestionarios (2,0)
(1,5)
(2,0)
(1,5)
(1,5)
(2,0)
Presenta las conclusiones correspondientes a los objetivos (1,6)
(1,6)
Presenta las Presenta solamente referencias una o dos referencias suficientes para un (0.8) buen informe (1,6)
(1,6)
(0.8)
Evaluación realizada por el docente al inicio de la práctica.
TOTAL
(3.0) 11.7
Retroalimentación Dada por el tutor de laboratorio a los ocho días de entregado el informe. Tabla No 26. Rubrica de evaluación práctica No 8. Química General
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129
PREINFORME No 8 I. Información general de la práctica. TITULO DE LA PRÁCTICA: ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Tutor de laboratorio: ______________________________________________________________ Correo electrónico del docente: _________________________________ Sesión No____de_____ Fecha: (DD- MM-AAAA) Hora de inicio: (HH:MM AM/PM) Hora de Finalización: (HH:MM AM/PM) Información del estudiante (individual): Nombre del Estudiante
Correo electrónico
No de Identificación
Grupo Campus
E-mail del tutor de campus
II. OBJETIVO GENERAL ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ III. OBJETIVOS ESPECIFICOS ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
IV. INTRODUCCION ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Química General
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130
V. MARCO TEORICO: Describa de forma gráfica de los conceptos manejados en esta práctica mediante un mapa conceptual
Dibuje aquí su mapa conceptual
Diagrama No 13. Mapa conceptual practica No 8.
VI. PROCEDIMIENTO: Describa el procedimiento de la práctica mediante un diagrama de flujo.
Dibuje aquí su diagrama de flujo
Diagrama No 14. Diagrama de Flujo practica No 8
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131
VII. CUESTIONARIO. De respuesta a las siguientes preguntas Que diferencia existe entre el reactivo límite y el reactivo en exceso. ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
Cuando una vela se apaga como podríamos relacionar lo que ocurre con el reactivo limite. ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
VIII. REFERENCIAS 1. 2. 3. 4. 5.
__________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________
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132
INFORME No 8 Información de los estudiantes del grupo: Nombre del Estudiante
Correo electrónico
No de Identificación
Grupo Campus
E-mail del tutor de campus
I. TITULO DE LA PRÁCTICA ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
II. OBJETIVOS ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
III. MARCO TEORICO ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Química General
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133
________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
IV. RESULTADOS Tabla No 25. Resultados experimentales práctica 8 Volumen Volumen Moles Altura del Tubo Pb(NO3)2 Na2CO3 Moles de Moles de de Reactivo precipitado de Pb(NO3)2 PbCO3 0.25M 0.25M Na2CO3 Límite ensayo 0.25M producidos (mm) 0.25M (mL) (mL) 1 2 3 4 5 6 7 8 A partir de los resultados determine el reactivo limitante y regístrelos en la Tabla No 25. CÁLCULOS 1.
Determine los moles de Pb(NO3)2 y Na2CO3 en cada tubo
2.
Dibuje una gráfica: altura del precipitado (eje y) de cada tubo contra el número de cada tubo (eje x) en la Grafica No 4.
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134
3.
Dibuje una segunda gráfica: altura del precipitado (eje y) contra el número de moles de Pb(NO3)2 y el correspondiente número de moles de Na2CO3 (eje x). Grafica No 5.
4.
Establezca el reactivo límite en cada tubo, realice los cálculos necesarios.
Grafica No 4. Altura de cada precipitado por número de tubo.
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Grafica No 5.altura del precipitado contra el número de moles de Pb(NO3)2 y el correspondiente número de moles de Na2CO3 .
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136
V. ANÁLISIS DE RESULTADOS. Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos realizados, de los cálculos y de comparaciones con los datos teóricos. ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ VI. CUESTIONARIO. ¿Qué propiedad de la reacción química controló la altura del precipitado del tubo 1 al 4? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ¿Cuál fue el factor que controló la altura del precipitado del tubo 5 al 8? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ¿Cuándo se mide la altura del precipitado que propiedad del precipitado se está midiendo? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
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VII. CONCLUSIONES Qué conclusiones se derivan de esta práctica. ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
VIII. REFERENCIAS 1. 2. 3. 4. 5.
__________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________
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138
PRACTICA No. 9. ESTEQUIOMETRIA DE REACCIONES QUE INVOLUCRAN GASES Y SOLUCIONES
Presencial X Autodirigida Otra ¿Cuál Porcentaje de evaluación Horas de la practica Dos
Remota
2.333%
TEMÁTICAS DE LA PRÁCTICA
INTENCIONALIDADES FORMATIVAS
PROPÓSITO(S) Conceptualizar cálculos estequiométricos en reacciones químicas que involucren gases y soluciones acuosas.
OBJETIVO GENERAL Generar CO2 a partir de una reacción, determinando la cantidad de gas que se puede obtener.
META(S) Que los estudiantes adquieran destreza para realizar cálculos estequiométricos COMPETENCIA(S) Adquirir la habilidad para interpretar y expresar con claridad y precisión informaciones, datos y argumentaciones, que les dará la posibilidad de seguir aprendiendo a lo largo de la vida, tanto en el ámbito escolar o académico como fuera de él.
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139
FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA Los estudiantes deben investigar la teoría en el módulo y en otros textos de Química sobre cálculos estequiométricos, cálculos de concentración de soluciones acuosas, especialmente Molaridad y cálculos de volúmenes de gases DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA
RECURSOS A UTILIZAR EN LA PRÁCTICA (EQUIPOS / INSTRUMENTOS)
MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
Probeta 250mL Tubo con desprendimiento lateral y manguera Tapón de caucho Pipeta 5mL Espátula Vaso de precipitados de 100mL Vaso de precipitados de 1L Balanza Carbonato de calcio (CaCO3) Ácido clorhídrico (HCl)
SEGURIDAD INDUSTRIAL Utilizar los implementos de seguridad y leer en carta de seguridad los riesgos y seguridad de los reactivos utilizados en el laboratorio.
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140
METODOLOGÍA CONOCIMIENTOS PREVIOS PARA EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA.
Cálculos que involucran gases y soluciones
FORMA DE TRABAJO. En grupos colaborativos de máximo cuatro estudiantes. PROCEDIMIENTO. 1. En un tubo con desprendimiento lateral unido a una manguera cuyo extremo va dentro de una probeta llena de agua colocada boca abajo sobre la cubeta también con agua (ver figura No 5), colocar 1mL de una solución de ácido clorhídrico concentrado. 2. Tomar la temperatura y la presión ambiente del laboratorio en el que se realiza la experiencia (p.ej.: en Bogotá la presión es 560mmHg). 3. Verter sobre el tubo 0,1g de CaCO3, sin que este haga contacto con el HCl añadido antes de tapar herméticamente el tubo (puede colocar el carbonato dentro de un papel con el tubo ligeramente inclinado).
Diseño: LQ. Rodríguez, Johny 2008 Figura 5. Montaje necesario para la práctica 9 Química General
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141
4. Tapar el tubo con un tapón herméticamente. 5. Dejar mezclar los reactivos. 6. Una vez que empiece a desplazar el gas, este se va recogiendo en la probeta, que previamente se ha llenado con agua y está invertida en la cubeta. El gas es CO2. 7. Leer el volumen recogido de CO2 (para esto es necesario determinar el volumen inicial de aire contenido en la probeta). 8. Registre sus observaciones y resultados. 9. Repita el procedimiento variando la cantidad de CaCO3 que vierte, hágalo también con 0,2g y 0,3g por separado.
SISTEMA DE EVALUACIÓN Se evaluará: Desempeño durante la práctica. Preinforme (antes de comenzar la práctica debe ser entregado al docente de laboratorio): los conceptos teóricos y procedimiento de las prácticas a desarrollar. Informe. Revisar (según rúbrica) Se deberá hacer una evaluación escrita sobre la temática de la práctica.
INFORME O PRODUCTOS A ENTREGAR Preinforme (entregarlo antes de comenzar la práctica): los conceptos teóricos y procedimiento de las prácticas a desarrollar. Informe (entregarlo después de realizada la práctica, cuando lo determine el tutor de laboratorio).
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Rúbrica de evaluación del Informe Ítem
Valoración baja
1. Objetivos 2. Teoría (Resumen, o mapa conceptual)
Valoración media
No presenta objetivos (0)
Presenta algunos objetivos (0,8)
No presenta teoría
Presenta parte de los conceptos
(0)
(1,0)
Valoración alta Presenta todos los objetivos (1,5) Presenta los suficientes conceptos para realizar el informe (2,0) Presenta el procedimiento para cada una de las partes. (1,5) Presenta los gráficos, de acuerdo a las instrucciones (1,5) Resolvió en su totalidad y correctamente los cuestionarios (2,0)
No presenta el Presenta el procedimiento procedimiento para para cada una de algunas de las partes las partes de la (0.8) práctica (0) Solo presenta No presenta gráficos incompletos o 4. Diagramas o gráficos sin ceñirse a las Ggráficos (0) instrucciones (0.7) Resolvió parcialmente No responde las 5. los cuestionarios, o preguntas de los Cuestionarios los resolvió de forma cuestionarios incorrecta (0) (1,0) Presenta solamente No presenta Presenta las conclusiones o algunas conclusiones 6. conclusiones están mal Conclusiones. correspondientes a elaboradas (0.8) los objetivos (1,6) (0) Presenta las No presenta Presenta solamente referencias 7. Referencias referencias una o dos referencias suficientes para un (0) (0.8) buen informe (1,6) 8. Evaluación Evaluación realizada por el docente al inicio de la práctica. Escrita 3. Procedimiento (diagrama de flujo)
TOTAL
Puntaje Máximo (1,5)
(2,0)
(1,5)
(1,5)
(2,0)
(1,6)
(1,6) (3.0) 11.7
Retroalimentación Dada por el tutor de laboratorio a los ocho días de entregado el informe. Tabla No 26. Rubrica de evaluación práctica No 9.
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143
PREINFORME No 9 I. Información general de la práctica. TITULO DE LA PRÁCTICA: ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Tutor de laboratorio: ______________________________________________________________ Correo electrónico del docente: _________________________________ Sesión No____de_____ Fecha: (DD- MM-AAAA) Hora de inicio: (HH:MM AM/PM) Hora de Finalización: (HH:MM AM/PM) Información del estudiante (individual): Nombre del Estudiante
Correo electrónico
No de Identificación
Grupo Campus
E-mail del tutor de campus
II. OBJETIVO GENERAL ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ III. OBJETIVOS ESPECIFICOS ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ IV. INTRODUCCION ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Química General
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V. MARCO TEORICO: Describa de forma gráfica de los conceptos manejados en esta práctica mediante un mapa conceptual
Dibuje aquí su mapa conceptual
Diagrama No 15. Mapa conceptual practica No 9.
VI. PROCEDIMIENTO: Describa el procedimiento de la práctica mediante un diagrama de flujo.
Dibuje aquí su diagrama de flujo
Diagrama No 16. Diagrama de Flujo practica No 9.
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145
VII. CUESTIONARIO. De respuesta a las siguientes preguntas Que es la estequiometria. ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
VIII. REFERENCIAS 1. 2. 3. 4. 5.
__________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________
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146
INFORME No 9 Información de los estudiantes del grupo: Nombre del Estudiante
Correo electrónico
No de Identificación
Grupo Campus
E-mail del tutor de campus
I. TITULO DE LA PRÁCTICA ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
II. OBJETIVOS ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
III. MARCO TEORICO ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Química General
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147
________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
IV. RESULTADOS ¿Cuál es la reacción que tuvo un mayor rendimiento en la generación de CO2? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ¿Determine el número de moles y de gramos de CO2 obtenidos en cada caso? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Calcule los gramos de CaCO3 que reaccionaron ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ¿Qué cantidad de HCl puro se empleó (en moles)? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Química General
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148
Suponiendo que el rendimiento de la reacción fue del 60%, ¿cuánto HCl puro se empleó (en moles)? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
V. ANÁLISIS DE RESULTADOS: Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos realizados, de los cálculos y de comparaciones con los datos teóricos. VI. CUESTIONARIO. ¿Por qué el gas se ubica en la parte superior de la probeta? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ¿A que hacen referencia las condiciones normales (CN) de un gas? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ¿Qué es volumen molar? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
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VII. CONCLUSIONES Qué conclusiones se derivan de esta práctica. ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ VIII. REFERENCIAS 1. 2. 3. 4. 5.
__________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________
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7. FUENTES DOCUMENTALES REFERENCIAS MUÑOZ C., José y MALDONADO S., Luis A. Modulo de Química General. UNAD, Bogotá. 2001.
CIBERGRAFÍA Práctica 1 Normas de seguridad http://www.iespana.es/biolocos/ts/manual2.htm
Práctica 2 Laboratorio virtual Enlace de google, Principio de Arquímedes, y clic en densidad de un sólido: http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/fluidos/estatica/aerometro/aerometro.htm#Medida%20de %20la%20densidad%20de%20un%20sólido
Práctica 3 Laboratorio virtual. Ley de Charles http://personal.telefonica.terra.es/web/jpc/gases/ley_charles.html
Determinación del cero absoluto y práctica de la ley de Gay Lussac http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/estadistica/otros/cero/cero.htm#La%20escala%20Kelvin %20de%20temperaturas
Práctica 4 Preparación de soluciones http://www.juntadeandalucia.es/averroes/iesgaviota/fisiqui/practicasq/node8.html http://usuarios.lycos.es/ifob/preparacion_de_disoluciones.htm
Video sobre preparación de soluciones http://www.youtube.com/watch?v=ev3wTXmL-l8 (Enlace suministrado por la tutora Nira Díaz del CEAD de Acacías),
Práctica 5 Propiedades coligativas Determinación de la masa molar a partir del descenso del punto de solidificación http://www.fi.uba.ar/materias/6302/TP4.pdf
Práctica 6 http://pdf.rincondelvago.com/determinacion-del-ph.html
Práctica 7 http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=54&l=s
Prácticas 8 y 9 Teoría sobre estequiometria http://www1.ceit.es/Asignaturas/quimica/Curso0/estequiometr%C3%ADa.htm
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ANEXO 1. REQUISITOS PARA REALIZACIÓN DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL Para asistir al laboratorio se deben cumplir algunas normas: 1. Inscribirse al laboratorio, los primeros días del periodo académico (las estudiantes en estado de embarazo no deben inscribir cursos metodológicos porque no se permite asistir a los laboratorios). 2. Asistencia obligatoria. 3. Cumplir el horario establecido Llevar al laboratorio, a todas las sesiones:
Blusa blanca Cinta de enmascarar Fósforos Churrusco delgado para lavar frascos Trapo para limpiar el mesón Detergente (poca cantidad) Toallas de papel y jabón para las manos Guantes de cirugía Papel milimetrado Regla, lápiz
4. Preparar los preinforme(llevar a la sesión de laboratorio, el docente los recibirá al inicio)
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Materiales que deben llevar a cada Practica.
Prácticas 1,2 y 3 Además de lo solicitado en los numerales 3 y 4 de este anexo, Llevar (por cada pequeño grupo de laboratorio) aprox. 100 g. metales de tamaño pequeño, por ejemplo: puntillas pequeñas (acero), pedacitos de plomo, de cobre. Prácticas 4, 5 y 6 Además de lo solicitado en el numeral 4 de este anexo, Llevar al laboratorio (una por grupo colaborativo, de acuerdo a lo que le indique su tutor de laboratorio): 100g de sal de cocina (ojalá Refisal o similar, que sea refinada); Diferentes sustancias caseras (aproximadamente 100 ml de cada una) a las que se les pueda determinar el pH, entre ellas: Leche de magnesia, Alka zeltser, sal de frutas, gaseosa incolora, leche, vinagre, blanqueador, jugo de limón, de naranja, u otra que deseen determinarle el pH. Prácticas 7, 8 y 9 Además de lo solicitado en el numeral 4 de este anexo, Llevar alguna sustancia que contenga carbonatos, ejemplo: cáscara de un huevo, bicarbonato, alka zeltser, pastillas de carbonato de calcio, etc.
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ANEXO 2 GUÍA PARA LA PRESENTACIÓN DE PREINFORME E INFORME DE LABORATORIO
Los informes de laboratorio tienen como objetivo principal comunicar los resultados de un estudio experimental a otras personas.. En el caso del laboratorio de química, el estudiante debe demostrar que ha hecho la conexión entre los conceptos aprendidos en el curso y la aplicación que ha realizado en el laboratorio. Para que el informe tenga un estilo y apariencia atractivos que invite a leerlo utilice estilos y tamaños de letra apropiados, márgenes adecuados, use espacio y medio entre líneas.
• Portada: La portada debe contener, Nombre de la Institución, Nombre del curso, Prácticas realizadas, Número de Grupo de Laboratorio, Número de grupo colaborativo (de laboratorio, no del aula), nombres de los integrantes del grupo colaborativo (de laboratorio, no del aula), Tutor del curso, fecha de realizado el experimento, fecha de entrega del informe, Ciudad donde realizó la práctica.
Cada práctica debe contener:
• Objetivos – En dos o tres oraciones se explica los objetivos del experimento. Es importante presentar claramente los objetivos ya que como parte de la conclusión se debe discutir si éstos se alcanzaron. • Marco teórico – En esta sección se presenta de manera ordenada y coherente aquellos conceptos fundamentales necesarios para entender los fundamentos del experimento realizado. Esta sección debe incluir las ecuaciones que se van a utilizar y una explicación de cómo se utiliza la data colectada en el experimento para hacer los cálculos de las propiedades que se van a determinar. • Procedimiento – En esta sección se describe el equipo utilizado y el procedimiento, el procedimiento debe ser lo suficientemente claro como para que otro estudiante pueda usarlo de guía para realizar el experimento (es aconsejable utilizar un diagrama de flujo para describirlo). Recuerde incluir “los cambios de última hora”. Y mencionan precauciones particulares para ese experimento. Química General
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• Datos Experimentales – En esta sección se presentan de forma organizada los datos obtenidos en el laboratorio, sin haberles hecho ningún tipo de conversión o cálculo. Puede utilizar el formato de presentación que crea más apropiado. Es importante utilizar el número correcto de cifras significativas en cada valor reportado así como su incertidumbre (ejemplo, la masa de una pastilla de ácido benzoico medida en una balanza analítica podría ser 1.009 ±0.001). El número de cifras significativas dependerá de la precisión del instrumento utilizado para hacer las medidas. Recuerde que las cifras significativas incluyen un último dígito incierto. • Ejemplos de Cálculos – En esta sección incluya un ejemplo de todos los cálculos utilizando uno de sus conjuntos de datos. Incluya las unidades en todos los valores numéricos. • Resultados – Presente los resultados en el orden en que fueron calculados y obtenidos, de manera organizada. Por lo general se utilizan tablas cuando los cálculos son repetitivos para una o más variables independientes. Todas las tablas y figuras deben tener un número de referencia, ejemplo. Figura 1, Tabla I, etc.
• Gráficas – Todas las gráficas deben tener un título completo que describa lo que se presenta en la misma incluyendo el sistema (ejemplo, determinación de la densidad del plomo (calculado de la relación masa vs volumen). Los ejes de las gráficas deben estar rotulados incluyendo la propiedad y las unidades utilizadas (ejemplo, Temperatura (K)). Debe seleccionarse la escala de los ejes de manera que la gráfica presentada (línea o curva) cubra la mayor parte del espacio. • Tablas – Las tablas son muy útiles para presentar grandes cantidades de datos o resultados, especialmente cuando los resultados guardan una relación entre sí. Por ejemplo, si a un líquido puro se le mide la masa y el volumen en múltiples ocasiones y con estos valores se calcula la densidad, entonces es conveniente presentar todos estos resultados en una misma tabla. Recuerde que todas las tablas deben tener un título y un número. Debe especificarse en la parte superior de las columnas la cantidad que se está tabulando, las unidades y la incertidumbre de los valores tabulados. • Análisis y discusión de resultados – La discusión es la parte más importante del Informe de Laboratorio ya que en ella el estudiante demuestra que tiene dominio del experimento realizado y de los principios en los cuales éste está basado (Por ejemplo La discusión debe centrarse en una explicación del comportamiento observado para el sistema estudiado utilizando como fundamento para estas explicaciones la determinación del volumen en sólidos irregulares por desplazamiento de un líquido). En la discusión no sólo se analizan los resultados sino que se discute las implicaciones de los mismos. Se pueden utilizar en la discusión comparaciones con sistemas similares como una manera de validar los resultados observados. En el caso de que se estudien dos o más sistemas, se debe discutir las razones para las diferencias o similitudes observadas. Es importante además discutir Química General
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las limitaciones del diseño del experimento y la propagación de error en las ecuaciones utilizadas. Haga siempre una búsqueda de valores reportados en la literatura para compararlos con los valores obtenidos en el experimento. Sin embargo recuerde que los valores de la literatura son el resultado de otros experimentos y no deben tomarse como verdaderos. Por lo tanto, calcule y reporte un por ciento de diferencia y no un por ciento de error. Debe presentar en la sesión de referencias la fuente de donde obtuvo los valores teóricos. • Cuestionarios. Responder las preguntas de los cuestionarios que se incluyen el la práctica • Conclusión – En esta sección se resumen brevemente los aspectos más importantes de los objetivos del experimento. Además se discute brevemente la importancia del experimento. • Referencias – Debe incluir todas las referencias utilizadas y citadas a través del informe. Existen muchos estilos para citar referencias utilizar el mismo estilo en todo el informe (sea consistente). Un estilo usado frecuentemente es el estilo de la A.P.A. (Amerincan Psychological Association) sobre el cual puede obtener información en el siguiente enlace: http://www.capitalemocional.com/apa.htm.
2. Algunas normas para la redacción del informe (2)
Un pensamiento debidamente elaborado, abre la puerta a una expresión también debidamente elaborada.
Al ser el medio escrito una forma de comunicación dentro del ambiente científico, es necesario que el estudiante se entrene en su redacción. El informe de laboratorio no es una carga adicional al trabajo experimental, él es una comprobación de su dominio del tema, su conocimiento sobre el desarrollo del trabajo y de su capacidad selectiva y organizativa. Debe cuidar su claridad, precisión y concisión, respetando las normas del idioma español. Debe buscar que su escrito tenga mérito científico y literario. Para facilitar esa redacción se le sugiere tener en cuenta las siguientes recomendaciones:
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a) Tenga en cuenta los objetivos previstos y escriba las principales ideas en la forma en que vayan apareciendo y deje espacios en blanco para concretar aspectos, reforzar ideas o ampliar información. b) Escriba siempre en tercera persona y elimine los pronombres personales cuando quiera indicar sus propios aportes. c) Verifique permanentemente los tiempos de los verbos; como se trata del reporte de un trabajo ya realizado, éstos deben estar en tiempo pasado. d) En las descripciones se debe escudriñar y detallar la estructura misma de los hechos y objetivos para dejarlos en forma clara y precisa, eliminando lo vano y metafórico, haciendo uso adecuado de las palabras y evitando el exceso de las mismas dentro de un mismo párrafo empleando los sinónimos adecuados. e) La claridad que se tenga sobre el material que escribe permite la correcta comprensión e interpretación del mensaje por parte del lector. Un escrito ininteligible indica un pensamiento confuso e imperfecto y con profundos vacíos conceptuales por parte de quien lo escribe. f) Al escribir tenga en cuenta a su lector, no crea que él lo sabe todo o es un neófito en el tema; déle los elementos necesarios para que lo pueda comprender e interpretar, como usted desea que el entiendan su escrito. Seleccione adecuadamente el material y sea equilibrado en el empleo del lenguaje técnico; entregue un mensaje completo y coherente en cada una de sus partes y entre ellas. g) Organice el material en forma sistemática, secuencial y que mantenga la coherencia interna (relaciones entre frases, entre párrafos y entre los de análisis y los que contienen las conclusiones). Permita a su lector le siga mentalmente en la forma como obtuvo sus resultados (cuáles fueron los supuestos teóricos usados, qué métodos empleó para su comprobación, qué resultados obtuvo, cómo los evaluó, cómo resolvió el problema, cómo se pueden aplicar a otros problemas semejantes).
Referencia Bibliográfica 1. Cruz, Astri J. Preparación de informes de laboratório. Departamento de Química, Recinto Universitario de Mayagüez. Universidad de Puerto Rico URL: http://blogs.uprm.edu/quim4101/guias-para-la-preparacion-de-informes-de-laboratorio/ 2. Guerrero, José H. (2005). Módulo Química Orgánica. UNAD. Bogotá Colombia.
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Fichas Internacionales de Seguridad Química ETANOL (ANHIDRO)
ICSC: 0044 Octubre 2000
Alcohol etílico
CAS: RTECS: NU: CE Índice Anexo I: CE / EINECS:
64-17-5 KQ6300000 1170 603-002-00-5 200-578-6
CH3CH2OH / C2H6O Masa molecular: 46.1
TIPO DE PELIGRO / PELIGROS AGUDOS / EXPOSICIÓN SÍNTOMAS
PREVENCIÓN
PRIMEROS AUXILIOS / LUCHA CONTRA INCENDIOS
INCENDIO
Altamente inflamable.
Evitar las llamas, NO producir chispas y NO fumar. NO poner en contacto con oxidantes fuertes.
Polvo, espuma resistente al alcohol, agua en grandes cantidades, dióxido de carbono,
EXPLOSIÓN
Las mezclas vapor/aire son explosivas.
Sistema cerrado, ventilación, equipo eléctrico y de alumbrado a prueba de explosión. NO utilizar aire comprimido para llenar, vaciar o manipular.
En caso de incendio: mantener fríos los bidones y demás instalaciones rociando con agua.
EXPOSICIÓN
Inhalación
Tos. Dolor de cabeza. Fatiga. Somnolencia.
Ventilación, extracción localizada o protección respiratoria.
Aire limpio, reposo.
Piel
Piel seca.
Guantes de protección.
Quitar las ropas contaminadas. Aclarar y lavar con agua y jabón.
Ojos
Enrojecimiento. Dolor. Quemazón.
Gafas ajustadas de seguridad. Enjuagar con agua abundante durante
Ingestión
Sensación de quemazón. Dolor de cabeza. Confusión. Vértigo. Pérdida del conocimiento.
No comer, ni beber, ni fumar durante el trabajo.
varios minutos (quitar las lentes de contacto si puede hacerse con facilidad), después proporcionar asistencia médica.
Enjuagar la boca. Proporcionar asistencia médica.
DERRAMES Y FUGAS
ENVASADO Y ETIQUETADO
Ventilar. Eliminar toda fuente de ignición. Recoger, en la medida de lo posible, el líquido que se derrama y el ya derramado en recipientes herméticos. Eliminar el residuo con agua abundante.
Clasificación UE Símbolo: F R: 11 S: (2-)7-16 Clasificación NU Clasificación de Peligros NU: 3 Grupo de Envasado NU: II
RESPUESTA DE EMERGENCIA
ALMACENAMIENTO
Ficha de emergencia de transporte (Transport Emergency Card): TEC (R)-30S1170. Código NFPA: H 0; F 3; R 0;
A prueba de incendio. Separado de oxidantes fuertes.
IPCS
International Programme on Chemical Safety
Preparada en el Contexto de Cooperación entre el IPCS y la Comisión Europea © IPCS, CE 2005 VÉASE INFORMACIÓN IMPORTANTE AL DORSO
Fichas Internacionales de Seguridad Química ETANOL (ANHIDRO)
ICSC: 0044 DATOS IMPORTANTES
ESTADO FÍSICO; ASPECTO: Líquido incoloro, de olor característico.
VÍAS DE EXPOSICIÓN: La sustancia se puede absorber por inhalación del vapor y por ingestión.
PELIGROS FÍSICOS: El vapor se mezcla bien con el aire, formándose fácilmente mezclas explosivas. PELIGROS QUÍMICOS: Reacciona lentamente con hipoclorito cálcico, óxido de plata y amoníaco originando peligro de incendio y explosión. Reacciona violentamente con oxidantes fuertes tales como ácido nítrico, nitrato de plata, nitrato de mercurio o perclorato magnésico, originando peligro de incendio y explosión. LÍMITES DE EXPOSICIÓN: TLV: 1000 ppm (como TWA), A4 (no clasificable como cancerígeno humano) (ACGIH 2004). 3 MAK: 500 ppm; 960 mg/m ; Categoría de limitación de pico: II(2), Cancerígeno: categoría 5, Mutágeno: categoría 5, Riesgo para el embarazo: grupo C (DFG 2004).
RIESGO DE INHALACIÓN: Por evaporación de esta sustancia a 20°C se puede alcanzar bastante lentamente una concentración nociva en el aire. EFECTOS DE EXPOSICIÓN DE CORTA DURACIÓN: La sustancia irrita los ojos. La inhalación de altas concentraciones del vapor puede originar irritación de los ojos y del tracto respiratorio. La sustancia puede afectar al sistema nervioso central. EFECTOS DE EXPOSICIÓN PROLONGADA O REPETIDA: El líquido desengrasa la piel. La sustancia puede afectar al tracto respiratorio superior y al sistema nervioso central, dando lugar a irritación, dolor de cabeza, fatiga y falta de concentración. Ver Notas.
PROPIEDADES FÍSICAS Punto de ebullición: 79°C Punto de fusión: -117°C Densidad relativa (agua = 1): 0,8 Solubilidad en agua: miscible Presión de vapor, kPa a 20°C: 5,8 Densidad relativa de vapor (aire = 1): 1,6
Densidad relativa de la mezcla vapor/aire a 20°C (aire = 1): 1,03 Punto de inflamación: 13°C c.c. Temperatura de autoignición: 363°C Límites de explosividad, % en volumen en el aire: 3.3-19 Coeficiente de reparto octanol/agua como log Pow: -0.32
DATOS AMBIENTALES NOTAS El consumo de etanol durante el embarazo puede afectar al feto. La ingesta crónica de etanol puede causar cirrosis hepática. El punto de inflamación de la disolución acuosa al 50% es 24°C. Esta ficha ha sido parcialmente actualizada en abril de 2005: ver Límites de exposición.
INFORMACIÓN ADICIONAL Límites de exposición profesional (INSHT 2013): VLA-EC: 1000 ppm; 1910 mg/m
3
Notas: Esta sustancia tiene prohibida total o parcialmente su comercialización y uso como fitosanitario y/o biocida.
Nota legal
Esta ficha contiene la opinión colectiva del Comité Internacional de Expertos del IPCS y es independiente de requisitos legales. Su posible uso no es responsabilidad de la CE, el IPCS, sus representantes o el INSHT, autor de la versión española. © IPCS, CE 2005
Fichas Internacionales de Seguridad Química GLICEROL
ICSC: 0624 Abril 2006
Glicerina 1,2,3-Propanotriol 1,2,3-Trihidroxipropano
CAS: RTECS: CE / EINECS:
56-81-5 MA8050000 200-289-5
C3H8O3 / CH2OH-CHOH-CH2OH Masa molecular: 92,1
PRIMEROS AUXILIOS / LUCHA CONTRA INCENDIOS
TIPO DE PELIGRO / EXPOSICIÓN
PELIGROS AGUDOS / SÍNTOMAS
INCENDIO
Combustible. En caso de incendio se desprenden humos (o gases) tóxicos e irritantes.
Evitar las llamas.
Agua pulverizada. Espuma resistente al alcohol. Polvo. Dióxido de carbono.
EXPLOSIÓN
En caso de incendio: mantener fríos los bidones y demás instalaciones rociando con agua.
EXPOSICIÓN
Inhalación
Ventilación.
Aire limpio, reposo.
Piel
Piel seca.
Guantes protectores.
Aclarar la piel con agua abundante o ducharse.
Ojos
Gafas ajustadas de seguridad.
Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto si puede hacerse con facilidad), después proporcionar asistencia médica.
Ingestión
Diarrea.
No comer, ni beber, ni fumar durante el trabajo.
Enjuagar la boca.
PREVENCIÓN
DERRAMES Y FUGAS
ENVASADO Y ETIQUETADO
Ventilar. Recoger el líquido procedente de la fuga en recipientes tapados. Absorber el líquido residual en arena o absorbente inerte y trasladarlo a un lugar seguro.
RESPUESTA DE EMERGENCIA
ALMACENAMIENTO
Código NFPA: H1; F1; R0;
Separado de oxidantes fuertes.
IPCS
International Programme on Chemical Safety
Preparada en el Contexto de Cooperación entre el IPCS y la Comisión Europea © CE, IPCS, 2006 VÉASE INFORMACIÓN IMPORTANTE AL DORSO
Fichas Internacionales de Seguridad Química GLICEROL
ICSC: 0624 DATOS IMPORTANTES
ESTADO FÍSICO; ASPECTO: Líquido viscoso, higroscópico e incoloro.
RIESGO DE INHALACIÓN: La evaporación a 20°C es despreciable; sin embargo, se puede alcanzar rápidamente una concentración molesta de partículas en el aire por pulverización.
PELIGROS QUÍMICOS: La sustancia se descompone al calentarla intensamente, produciendo humos corrosivos de acroleína. Reacciona con oxidantes fuertes originando peligro de incendio y explosión. LÍMITES DE EXPOSICIÓN: TLV: niebla 10 mg/m³ como TWA; (ACGIH 2005). MAK: 50 mg/m³ (fracción inhalable); Categoría de limitación de pico: I(2); Riesgo para el embarazo: grupo C (DFG 2006).
PROPIEDADES FÍSICAS Punto de ebullición: 290°C Punto de fusión: 18°C Densidad relativa (agua = 1): 1,26 Solubilidad en agua: miscible Presión de vapor, Pa a 25°C: 0,01 Densidad relativa de vapor (aire = 1): 3,2
Punto de inflamación: 176°C c.c. Temperatura de autoignición: 393°C Límites de explosividad, % en volumen en el aire: 2,6 - 11,3 Coeficiente de reparto octanol/agua como log Pow: -1,76
DATOS AMBIENTALES NOTAS Esta ficha ha sido parcialmente actualizada en agosto de 2007: ver Límites de exposición.
INFORMACIÓN ADICIONAL Límites de exposición profesional (INSHT 2011): VLA-ED: niebla 10 mg/m
3
Nota legal
Esta ficha contiene la opinión colectiva del Comité Internacional de Expertos del IPCS y es independiente de requisitos legales. Su posible uso no es responsabilidad de la CE, el IPCS, sus representantes o el INSHT, autor de la versión española. © IPCS, CE 2006
HIERRO REDUCIDO EN POLVO DESCRIPCIÓN Sinónimos
:
Hierro - Hierro Metálico - Hierro Elemental.
Formula Química
:
Fe
Concentración
:
99.0%
Peso molecular
:
55.85
Grupo Químico
:
Metal Hierro - Hierro Elemental.
Número CAS
:
7439-89-6
Número NU
:
3089 (Polvo de Metal Inflamable, no especificado).
Código Winkler
:
HI-0905
PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS Estado Físico
:
Sólido.
Apariencia
:
Limaduras color gris oscuro.
Olor
:
Sin olor.
pH
:
No reportado.
Temperatura de Ebullición
:
2872ºC
Temperatura de Fusión
:
1535ºC
Densidad (Agua1)
:
7.87 kg/L a 20ºC
Presión de Vapor
:
1.0 mmHg a 1787ºC
Densidad de Vapor (Aire1)
:
No reportado.
Solubilidad
:
Insoluble en Agua (
IDENTIFICACION DE RIESGOS Riesgo Principal
:
Inflamable
Riesgos Secundarios
:
Nocivo y Reactivo leves
Código Winkler
:
Rótulo de Transporte:
: Norma NFPA
Clase
:
4
0-2-0
: 4.1
Division
RIESGOS PARA LA SALUD EFECTOS DE SOBREEXPOSICION Inhalación
:
Posibles irritaciones en el tracto respiratorio. Tos y dificultad respiratoria.
Contacto con La Piel
:
Posibles irritaciones.
Contacto con los Ojos
:
Posibles irritaciones. Conjuntivitis. Decoloración de la cornea.
Ingestión
:
Nocivo leve. Altas dosis pueden causar disturbios gastrointestinales. Dolor abdominal, náuseas, vómitos, acidosis y diarrea. Decoloración de la piel. Irritaciones en el tracto digestivo. Daño al hígado.
Cancerígeno
:
No hay evidencias.
Mutageno
:
No hay evidencias.
Teratogeno
:
No hay evidencias.
Otros Efectos
:
Bronquitis. Neumoconiosis por Hierro (Siderosis). Daño al hígado. Diabetes. Anormalidades cardíacas.
Otros Efectos
RIESGO DE INCENDIO Condición de Inflamabilidad
:
Inflamable en grado severo.
Temperatura de Inflamación
:
No reportado.
Temperatura de Autoignición
:
430ºC (para partículas de tamaño de 5 micrones).
Limites de Inflamabilidad
:
No reportado.
Productos de Combustión
:
Oxidos de Hierro.
Medios de Extinción
:
Utilización de extintores apropiados al producto, como Grafito en Polvo o S odio Cloruro.
RIESGO DE REACTIVIDAD Estabilidad Química
:
Normalmente estable.
Incompatibilidades
:
Agentes Oxidantes. Amonio Nitrato y Potasio Dicromato. Acidos fuertes. Agua Oxigenada Dióxido de Nitrógeno. Acetaldehído.
Peligro de Polimerización
:
No ocurre.
Productos Peligrosos en Descomposición
:
Oxidos de Hierro.
Condiciones a Evitar
Altas temperaturas. Fuentes de ignición.
:
CONTROL DE EXPOSICION Medidas de Control
:
Trabajar en un lugar con buena ventilación. Sistema eléctrico y de alumbrado a prueba de explosión. Utilizar campanas de laboratorio. Aplicar procedimientos de trabajo seguro. Capacitar respecto a los riesgos químicos y su prevención. Contar con ficha de seguridad química del producto y conocer su contenido. Mantener los envases con sus respectivas etiquetas. Respetar prohibiciones de no fumar, comer y beber algún tipo de bebida en e l lugar de trabajo. Utilizar elementos de protección personal asignados.
Límite Permisible Ponderado
:
8 mg/m3 (como Polvos no Clasificados - Decreto Nº594, Min. Salud)
Límite Permisible Absoluto
:
40 mg/m3 (como Polvos no Clasificados - Decreto Nº594, Min. Salud)
Limite Permisible temporal
:
No regulado.
Otros limites
:
No reportados.
EQUIPOS DE PROTECCION PERSONAL Ropa de Trabajo
:
En general, uso de indumentaria de trabajo resistente a químicos.
Protección Respiratoria
:
Aplicar protección respiratoria sólo en caso de sobrepasarse alguno de los límites pe misibles correspondientes. Debe ser específica para partículas sólidas.
Guantes de Protección
:
Utilización de guantes de características impermeables y resistentes al producto qu ímico.
Lentes Protectores
:
Uso de lentes de seguridad adecuados contra proyecciones del químico.
Calzado de seguridad
:
En general, uso de calzado cerrado, no absorbente, con resistencia química y d e planta baja.
MEDIDAS DE PRIMEROS AUXILIOS EN CASO DE: Inhalación
:
Medidas generales: - Trasladar a la persona donde exista aire fresco. - En caso de paro respiratorio, emplear método de reanimación ca rdiopulmonar. - Si respira dificultosamente se debe suministrar Oxígeno. - Conseguir asistencia médica.
Contacto con la piel
:
Lavar con abundante Agua, a lo menos por 5 minutos. Como medida general, utilizar una ducha de emergencia si es necesario. Sacarse la ropa contaminada y luego lavarla. Si persiste la irritación, solicitar ayuda médica.
Contacto con los Ojos
:
Lavarse con abundante Agua en un lavadero de ojos, entre 5 y 10 minutos como mínimo, separando los párpados. De mantenerse la irritación, recurrir a un servicio médico.
Ingestión
:
Lavar la boca con abundante Agua. Dar a beber bastante Agua. Derivar a un centro de atención médica.
Nota: Si la lesión sufrida por una persona tiene relación laboral y está cubierta por la Ley Nº16744 de Accidentes del Trabajo y Enfermedades Prof esionales, podrá ser atendida según proceda, por el Servicio Médico asociado a la Asociación Chilena de Seguridad, Mutual de Seguridad C.CH .C., Instituto de Seguridad del Trabajo, Instituto de Normalización Previsional o por la Administración Delegada correspondiente.
ALMACENAMIENTO Area de Almacenamiento
:
Zona de almacenaje l de reactivos y soluciones químicas con riesgo de i nflamación. Almacenamiento en bodegas y/o cabinas, diseñadas para contener p roductos inflamables. Lugar río, seco y con buena ventilación. Acceso controlado y señalización del riesgo.
Código de almacenaje Winkler
:
Rojo Separado
Precauciones Especiales
:
Almacenar separadamente del resto de los productos inflamables. Mantener alejado de productos y condiciones incompatibles. Sistema eléctrico y de alumbrado a prueba de explosión. Proteger contra el daño físico. Tener los envases cerrados y debidamente etiquetados.
MEDIDAS PARA EL CONTROL DE DERRAMES O FUGAS PROCEDIMIENTO Contener el derrame o fuga. Ventilar el área - Aislar la zona crítica. Utilizar elementos de protección personal. Contar con algún medio de extinción de incendios. Recoger el producto a través de una alternativa segura - Disponer el producto recogido como residuo químico. Limpiar completamente la zona contaminada. Solicitar ayuda especializada si es necesaria. Aplicar Guía de Respuesta a Emergencia Americana (Guía Nº170).
DISPOSICION DE RESIDUOS QUIMICOS En general, los residuos químicos se pueden eliminar a través de una alternativa segura, una vez que se acondicionen de forma tal de ser in ocuos para el medio ambiente. Alternativa: - Para sólidos: Contener adecuadamente, evitando fuentes iniciadoras de incendio y disponer de acuerdo a como determine la autoridad c ompetente. Es importante considerar para la eliminación de residuos, que se realice conforme a lo que disponga la autoridad competente respectiva, s olicitándose previamente la autorización correspondiente.
INFORMACION REGLAMENTARIA
Decreto Nº594 "Reglamento sobre Condiciones Sanitarias y Ambientales Básicas en los Lugares de Trabajo". Decreto Nº40 "Reglamento sobre Prevención de Riesgos Profesionales". NCh 382.Of1998 "Sustancias Peligrosas - Terminología y Clasificación General". NCh 2120/4.Of1998 “Sustancias Peligrosas - Parte 4: Clase 4 - Sólidos Inflamables; Sustancias que Presentan Riesgo de Combustión Esp ontánea; Sustancias que en Contacto con el Agua Desprenden Gases Inflamables”. NCh 1411/IV.Of1978 "Prevención de Riesgos - Parte 4: Identificación de Riesgos de Materiales”. NCh 2190.Of1993 “Sustancias Peligrosas - Marcas para Información de Riesgos”. NCh 2245.Of2003 "Sustancias Químicas - Hojas de Datos de Seguridad - Requisitos”. NCh 2137.Of1992 "Sustancias Peligrosas - Embalajes y Envases - Terminología". Decreto Nº298 “Transporte de Cargas Peligrosas por Calles y Caminos”. Ley Nº19300 “Bases Generales del Medio Ambiente” - Reglamentación SESMA: Página web: www.sesma.cl ACGIH: American Conference of Governmental Industrial Hygienists - USA. Vigente desde 22/01/2007 version Nº1 Este documento solo podrá ser impreso, no soportando modificaciones, copia, o edición.
Fichas Internacionales de Seguridad Química CINC
ICSC: 1205
Octubre 1994
CAS: RTECS: NU: CE Índice Anexo I: CE / EINECS:
7440-66-6 ZG8600000 1436 (Zn en polvo) 030-001-00-1 231-175-3
Polvo azul Merrillita Zn Masa atómica: 65.4
TIPO DE PELIGRO / EXPOSICIÓN
PELIGROS AGUDOS / SÍNTOMAS
PREVENCIÓN
PRIMEROS AUXILIOS / LUCHA CONTRA INCENDIOS
INCENDIO
Altamente inflamable. Muchas reacciones pueden producir incendio o explosión. En caso de incendio se desprenden humos (o gases) tóxicos e irritantes.
Evitar las llamas, NO producir chispas y NO fumar. NO poner en contacto con ácidos, bases y sustancias incompatibles (véanse Peligros químicos).
Polvo especial, arena seca, NO utilizar otros agentes. NO utilizar agua.
EXPLOSIÓN
Riesgo de incendio y explosión en contacto con ácidos, bases, agua y sustancias incompatibles.
Sistema cerrado, ventilación, equipo eléctrico y de alumbrado a prueba de explosión. Evitar la generación de cargas electrostáticas (p. ej., mediante conexión a tierra). Evitar el depósito del polvo.
En caso de incendio: mantener fríos los bidones y demás instalaciones rociando con agua pero NO en contacto directo con agua.
¡EVITAR LA DISPERSIÓN DEL POLVO! ¡HIGIENE ESTRICTA!
EXPOSICIÓN
Inhalación
Sabor metálico, fiebre de los humos metálicos. Síntomas no inmediatos (ver Notas).
Extracción localizada.
Aire limpio, reposo. Proporcionar asistencia médica.
Piel
Piel seca.
Guantes de protección.
Aclarar y lavar la piel con agua y jabón.
Gafas de protección de seguridad
Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto si puede hacerse con facilidad), después proporcionar asistencia médica.
No comer, ni beber, ni fumar durante el trabajo. Lavarse las manos antes de comer.
Enjuagar la boca. Proporcionar asistencia médica.
Ojos
Dolor abdominal. Náuseas. Vómitos.
Ingestión
DERRAMES Y FUGAS
ENVASADO Y ETIQUETADO
Protección personal: equipo autónomo de respiración. Apagar o eliminar toda fuente de ignición. NO verterlo en el alcantarillado. Barrer la sustancia derramada e introducirla en un recipiente. trasladarlo a continuación a un lugar seguro.
Hermético. Clasificación UE Símbolo: F, N R: 15-17-50/53 S: (2-)43-46-60-61 Clasificación NU Clasificación de Peligros NU: 4.3 Riesgos Subsidiarios de las NU: 4.2
RESPUESTA DE EMERGENCIA
ALMACENAMIENTO
Ficha de Emergencia de Transporte (Transport Emergency Card): TEC (R)-43GWS-II+III Código NFPA: H0; F1; R1;
A prueba de incendio. Separado de ácidos, bases y oxidantes. Mantener en lugar seco.
IPCS
Preparada en el Contexto de Cooperación entre el IPCS y la Comisión Europea © CE, IPCS, 2005
International Programme on Chemical Safety VÉASE INFORMACIÓN IMPORTANTE AL DORSO
Fichas Internacionales de Seguridad Química CINC
ICSC: 1205 DATOS IMPORTANTES
ESTADO FÍSICO; ASPECTO Polvo inodoro entre gris y azul.
VÍAS DE EXPOSICIÓN La sustancia se puede absorber por inhalación y por ingestión.
PELIGROS FÍSICOS Es posible la explosión del polvo si se encuentra mezclado con el aire en forma pulverulenta o granular. Si está seca, puede cargarse electrostáticamente por turbulencia, transporte neumático, vertido, etc.
RIESGO DE INHALACIÓN La evaporación a 20°C es despreciable; sin embargo, se puede alcanzar rápidamente una concentración nociva de partículas en el aire cuanso se dispersa.
PELIGROS QUÍMICOS Por calentamiento intenso se producen humos tóxicos. La sustancia es un agente reductor fuerte y reacciona violentamente con oxidantes. Reacciona con agua y violentamente con ácidos y bases, formando gas inflamable/explosivo (hidrógeno-ver FISQ:0001). Reacciona violentamente con azufre, hidrocarburos halogenados y otras muchas sustancias, originando peligro de incendio y explosión.
EFECTOS DE EXPOSICIÓN DE CORTA DURACIÓN La inhalación del humo puede originar fiebre de los humos metálicos. Los efectos pueden aparecer de forma no inmediata. EFECTOS DE EXPOSICIÓN PROLONGADA O REPETIDA El contacto prolongado o repetido con la piel puede producir dermatitis.
LÍMITES DE EXPOSICIÓN TLV no establecido. MAK: 0.1 mg/m³; Categoría de limitación de pico: I(4) (Fracción respirable); 2 mg/m³; Categoría de limitación de pico: I(2) (Fracción inhalable); Riesgo para el embarazo: grupo C (DFG 2009).
PROPIEDADES FÍSICAS Punto de ebullición: 907°C Punto de fusión: 419°C Densidad relativa (agua = 1): 7.14 Solubilidad en agua: reacción Presión de vapor, kPa a 487°C: 0.1
Temperatura de autoignición: 460°C
DATOS AMBIENTALES
NOTAS El cinc puede contener trazas de arsénico por lo que al descomponerse formando hidrógeno puede producir gas tóxico de arsina (ver ICSC 0001 y ICSC 0222). Reacciona violentamente con agentes extintores de incendio tales como agua, halones, espuma y dióxido de carbono. Los síntomas de fiebre del humo metálico no se ponen de manifiesto hasta pasadas algunas horas. Enjuagar la ropa contaminada con agua abundante (peligro de incendio). Esta ficha ha sido parcialmente actualizada en abril de 2005: ver Clasificación UE, Respuesta de Emergencia. Esta ficha ha sido parcialmente actualizada en febrero de 2009: ver Envasado y Etiquetado. Esta ficha ha sido parcialmente actualizada en abril de 2010: ver Límites de exposición.
INFORMACIÓN ADICIONAL
NOTA LEGAL
Esta ficha contiene la opinión colectiva del Comité Internacional de Expertos del IPCS y es independiente de requisitos legales. Su posible uso no es responsabilidad de la CE, el IPCS, sus representantes o el INSHT, autor de la versión española. © IPCS, CE 2005
Fichas Internacionales de Seguridad Química PLOMO
ICSC: 0052 Octubre 2002
Plomo metálico
CAS: RTECS: CE / EINECS:
7439-92-1 OF7525000 231-100-4
Pb Masa atómica: Masa atómica: 207.2
TIPO DE PELIGRO / EXPOSICIÓN
PELIGROS AGUDOS / SÍNTOMAS
PREVENCIÓN
PRIMEROS AUXILIOS / LUCHA CONTRA INCENDIOS
INCENDIO
No combustible. En caso de incendio se desprenden humos (o gases) tóxicos e irritantes.
En caso de incendio en el entorno: usar medio de extinción adecuado.
EXPLOSIÓN
Las partículas finamente dispersas forman mezclas explosivas en el aire.
Evitar el depósito del polvo; sistema cerrado, equipo eléctrico y de alumbrado a prueba de explosión del polvo.
¡EVITAR LA DISPERSION DEL POLVO! ¡EVITAR LA EXPOSICION DE MUJERES (EMBARAZADAS)!
EXPOSICIÓN
Véanse EFECTOS DE EXPOSICIÓN PROLONGADA O REPETIDA.
Inhalación
Extracción localizada o protección respiratoria.
Aire limpio, reposo.
Piel
Guantes de protección
Quitar las ropas contaminadas. Aclarar y lavar la piel con agua y jabón.
Ojos
Gafas de protección de seguridad,
Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto si puede hacerse con facilidad), después proporcionar asistencia médica.
Ingestión
Dolor abdominal. Náuseas. Vómitos.
No comer, ni beber, ni fumar durante el trabajo. Lavarse las manos antes de comer.
Enjuagar la boca. Dar a beber agua abundante. Proporcionar asistencia médica.
DERRAMES Y FUGAS
ENVASADO Y ETIQUETADO
Barrer la sustancia derramada e introducirla en un recipiente; si fuera necesario, humedecer el polvo para evitar su dispersión. Recoger cuidadosamente el residuo, trasladarlo a continuación a un lugar seguro. NO permitir que este producto químico se incorpore al ambiente. (Protección personal adicional: respirador de filtro P3 contra partículas tóxicas).
RESPUESTA DE EMERGENCIA
ALMACENAMIENTO
Separado de alimentos y piensos y materiales incompatibles. Véanse Peligros Químicos.
IPCS
International Programme on Chemical Safety
Preparada en el Contexto de Cooperación entre el IPCS y la Comisión Europea © IPCS, CE 2003 VÉASE INFORMACIÓN IMPORTANTE AL DORSO
Fichas Internacionales de Seguridad Química PLOMO
ICSC: 0052 DATOS IMPORTANTES
ESTADO FÍSICO; ASPECTO: Sólido azulado o gris en diversas formas, vira a marrón en contacto con el aire.
VÍAS DE EXPOSICIÓN: La sustancia se puede absorber por inhalación y por ingestión.
PELIGROS FÍSICOS: Es posible la explosión del polvo si se encuentra mezclado con el aire en forma pulverulenta o granular. PELIGROS QUÍMICOS: Por calentamiento intenso se producen humos tóxicos. Reacciona con oxidantes. Reacciona con ácido nítrico concentrado caliente, ácido clorhídrico concentrado en ebullición y ácido sulfúrico. Atacado por agua y ácidos orgánicos débiles en presencia de oxígeno. LÍMITES DE EXPOSICIÓN: TLV: (como TWA) 0.05 mg/m³; A3; BEI establecido (ACGIH 2004). MAK: Cancerígeno: categoría 2; Mutágeno: categoría 3A; (DFG 2006). CE OEL: como TWA 0.15 mg/m³ (EU 2002).
RIESGO DE INHALACIÓN: Puede alcanzarse rápidamente una concentración nociva de partículas suspendidas en el aire al dispersar el producto, especialmente en estado pulverulento. EFECTOS DE EXPOSICIÓN PROLONGADA O REPETIDA: La sustancia puede afectar a la sangre, médula ósea, sistema nervioso central, sistema nervioso periférico y riñón, dando lugar a anemia, encefalopatía (p. ej. convulsiones), alteraciones del sistema nervioso periférico, calambres abdominales y alteración renal. Produce graves alteraciones en la reproducción humana. Esta sustancia es probablemente carcinógena para los seres humanos.
PROPIEDADES FÍSICAS Punto de ebullición: 1740°C Punto de fusión: 327.5°C Densidad: 11.34 g/cm³ Solubilidad en agua: ninguna
DATOS AMBIENTALES Puede producirse una bioacumulación de esta sustancia en los vegetales y en mamíferos. Evítese efectivamente que el producto químico se incorpore al ambiente.
NOTAS Está indicado examen médico periódico dependiendo del grado de exposición. NO llevar a casa la ropa de trabajo. Esta ficha ha sido parcialmente actualizada en abril de 2005: ver Límites de exposición, y en octubre de 2006: ver Límites de exposición, Efectos de exposición prolongada o repetida.
INFORMACIÓN ADICIONAL Límites de exposición profesional (INSHT 2011): VLA-ED: (como Pb): 0,15 mg/m
3
Notas: Véase el Real Decreto 374/2001, de 6 de abril (BOE nº 104 de 1 de mayo de 2001), sobre la protección de la salud y seguridad de los trabajadores contra los riesgos relacionados con los agentes químicos durante el trabajo; sustancia tóxica para la reproducción humana de categoría 1A. VLB: 70 µg/dl de plomo en sangre. Nota k
Nota legal
Esta ficha contiene la opinión colectiva del Comité Internacional de Expertos del IPCS y es independiente de requisitos legales. Su posible uso no es responsabilidad de la CE, el IPCS, sus representantes o el INSHT, autor de la versión española. © IPCS, CE 2003
ficha de datos de seguridad conforme al Reglamento (CE) no 1907/2006 (REACH) modificado por 2015/830/UE
cloruro de sodio número de artículo: NH60 Versión: 2.1 es Reemplaza la versión de: 04.05.2015 Versión: 2.0
fecha de emisión: 04.05.2015 Revisión: 25.08.2015
SECCIÓN 1: Identificación de la sustancia o la mezcla y de la sociedad o la empresa 1.1
1.2
Identificador del producto Identificación de la sustancia
cloruro de sodio
Número de artículo
NH60
Número de registro (REACH)
Esta información no está disponible.
Número CE
231-598-3
Número CAS
7647-14-5
Usos pertinentes identificados de la sustancia o de la mezcla y usos desaconsejados Usos identificados:
1.3
producto químico de laboratorio
Datos del proveedor de la ficha de datos de seguridad Carl Roth GmbH + Co KG Schoemperlenstr. 3-5 D-76185 Karlsruhe Alemania Teléfono: +49 (0) 721 - 56 06 0 Fax: +49 (0) 721 - 56 06 149 e-mail: sicherheit@carlroth.de Sitio web: www.carlroth.de
1.4
Persona competente responsable de la ficha de datos de seguridad
: Department Health, Safety and Environment
e-mail (persona competente)
: sicherheit@carlroth.de
Teléfono de emergencia Servicios de información para casos de emergencia
Poison Centre Munich: +49/(0)89 19240
SECCIÓN 2: Identificación de los peligros 2.1
Clasificación de la sustancia o de la mezcla Clasificación según el Reglamento (CE) no 1272/2008 (CLP) Esta sustancia no reúne los criterios para ser clasificada conforme a el Reglamento no 1272/2008/CE.
2.2
Elementos de la etiqueta Etiquetado según el Reglamento (CE) no 1272/2008 (CLP) no es necesario Palabra de advertencia
España (es)
no es necesario
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cloruro de sodio número de artículo: NH60 2.3
Otros peligros No hay información adicional.
SECCIÓN 3: Composición/información sobre los componentes 3.1
Sustancias Nombre de la sustancia
cloruro de sodio
Número CE
231-598-3
Número CAS
7647-14-5
Fórmula molecular
NaCl
Masa molar
58,44 g/mol
Observaciones Véase el texto completo en la SECCIÓN 16.
SECCIÓN 4: Primeros auxilios 4.1
Descripción de los primeros auxilios
Notas generales Quitar las prendas contaminadas. En caso de inhalación Proporcionar aire fresco. En caso de contacto con la piel Aclararse la piel con agua/ducharse. En caso de irritaciones cutáneas, consultar a un dermatólogo. En caso de contacto con los ojos Aclarar cuidadosamente con agua durante varios minutos. Si aparece malestar o en caso de duda consultar a un médico. En caso de ingestión Enjuagarse la boca. 4.2
Principales síntomas y efectos, agudos y retardados A la fecha no se conocen síntomas y efectos
4.3
Indicación de toda atención médica y de los tratamientos especiales que deban dispensarse inmediatamente ninguno
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cloruro de sodio número de artículo: NH60
SECCIÓN 5: Medidas de lucha contra incendios 5.1
Medios de extinción Medios de extinción apropiados Coordinar las medidas de extinción con los alrededores agua pulverizada, espuma, polvo extinguidor seco, dióxido de carbono (CO2) Medios de extinción no apropiados chorro de agua
5.2
Peligros específicos derivados de la sustancia o la mezcla No combustible. Productos de combustión peligrosos En caso de incendio pueden formarse: cloruro de hidrógeno (HCl)
5.3
Recomendaciones para el personal de lucha contra incendios Luchar contra el incendio desde una distancia razonable, tomando las precauciones habituales. Llevar un aparato de respiración autónomo.
SECCIÓN 6: Medidas en caso de vertido accidental 6.1
Precauciones personales, equipo de protección y procedimientos de emergencia Para el personal que no forma parte de los servicios de emergencia No son necesarias medidas especiales.
6.2
Precauciones relativas al medio ambiente Manteniendo el producto alejado de los desagües y de las aguas superficiales y subterráneas.
6.3
Métodos y material de contención y de limpieza Consejos sobre la manera de contener un vertido Cierre de desagües. Indicaciones adecuadas sobre la manera de limpiar un vertido Recoger mecánicamente. Otras indicaciones relativas a los vertidos y las fugas Colocar en recipientes apropiadas para su eliminación. Referencia a otras secciones Productos de combustión peligrosos: véase sección 5. Equipo de protección personal: véase sección 8. Materiales incompatibles: véase sección 10. Consideraciones relativas a la eliminación: véase sección 13.
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cloruro de sodio número de artículo: NH60
SECCIÓN 7: Manipulación y almacenamiento 7.1
Precauciones para una manipulación segura No son necesarias medidas especiales. Recomendaciones sobre medidas generales de higiene en el trabajo Lavar las manos antes de las pausas y al fin del trabajo. No comer, beber ni fumar en las zonas de trabajo.
7.2
Condiciones de almacenamiento seguro, incluidas posibles incompatibilidades Almacenar en un lugar seco. Sustancias o mezclas incompatibles Observe el almacenamiento compatible de productos químicos. Atención a otras indicaciones No es necesario. • Requisitos de ventilación Utilización de ventilación local y general. • Diseño específico de locales o depósitos de almacenamiento Temperatura de almacenaje recomendada: 15 - 25 °C.
7.3
Usos específicos finales No existen informaciones.
SECCIÓN 8: Controles de exposición/protección individual 8.1
Parámetros de control Valores límites nacionales Valores límites de exposición profesional (límites de exposición en el lugar de trabajo) no relevantes
8.2
Controles de exposición Medidas de protección individual (equipo de protección personal)
Protección de los ojos/la cara Utilizar gafas de protección con con protección a los costados. Protección de la piel • protección de las manos Úsense guantes adecuados. Adecuado es un guante de protección química probado según la norma EN 374.
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cloruro de sodio número de artículo: NH60 • tipo de material NBR (Goma de nitrilo) • espesor del material >0,11 mm. • tiempo de penetración del material con el que están fabricados los guantes >480 minutos (permeación: nivel 6) • otras medidas de protección Hacer períodos de recuperación para la regeneración de la piel. Protectores de la piel preventivos (cremas de protección/pomadas) están recomendados. Protección respiratoria Protección respiratoria es necesaria para: Formación de polvo. Filtro de partículas (EN 143). Controles de exposición medioambiental Manteniendo el producto alejado de los desagües y de las aguas superficiales y subterráneas.
SECCIÓN 9: Propiedades físicas y químicas 9.1
Información sobre propiedades físicas y químicas básicas Aspecto Estado físico
sólido (cristalinas)
Color
incolor
Olor
inodoro
Umbral olfativo
No existen datos disponibles
Otros parámetros físicos y químicos pH (valor)
5 - 7 en 100 g/l agua a 20 °C
Punto de fusión/punto de congelación
801 °C
Punto inicial de ebullición e intervalo de ebullición
1.461 °C
Punto de inflamación
no es aplicable
Tasa de evaporación
no existen datos disponibles
Inflamabilidad (sólido, gas)
No inflamable
Límites de explosividad • límite inferior de explosividad (LIE)
esta información no está disponible
• límite superior de explosividad (LSE)
esta información no está disponible
Límites de explosividad de nubes de polvo
estas informaciones no están disponibles
Presión de vapor
1,3 hPa a 865 °C
Densidad
2,17 g/cm³
Densidad de vapor
Esta información no está disponible.
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cloruro de sodio número de artículo: NH60 Densidad aparente
1.140 kg/m³
Densidad relativa
Las informaciones sobre esta propiedad no están disponibles.
Solubilidad(es) Hidrosolubilidad
358 g/l a 20 °C
Coeficiente de reparto
9.2
n-octanol/agua (log KOW)
Esta información no está disponible.
Temperatura de auto-inflamación
Las informaciones sobre esta propiedad no están disponibles.
Temperatura de descomposición
no existen datos disponibles
Viscosidad
no relevantes (materia sólida)
Propiedades explosivas
ninguno
Propiedades comburentes
ninguno
Otros datos No hay información adicional.
SECCIÓN 10: Estabilidad y reactividad 10.1
Reactividad Este material no es reactivo bajo condiciones ambientales normales.
10.2
Estabilidad química El material es estable bajo condiciones ambientales normales y en condiciones previsibles de temperatura y presión durante su almacenamiento y manipulación.
10.3
Posibilidad de reacciones peligrosas Reacción extotérmica con: Metales alcalinos
10.4
Condiciones que deben evitarse No se conocen condiciones particulares que deban evitarse.
10.5
Materiales incompatibles No hay información adicional.
10.6
Productos de descomposición peligrosos Productos de combustión peligrosos: véase sección 5.
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cloruro de sodio número de artículo: NH60
SECCIÓN 11: Información toxicológica 11.1
Información sobre los efectos toxicológicos Toxicidad aguda Vía de exposición
Efecto
oral
LD50
cutánea
LD50
Valor 3000
Especie
Fuente
rata
RTECS
conejo
RTECS
mg
/kg
>10000 mg/kg
Corrosión o irritación cutánea No se clasificará como corrosivo/irritante para la piel. Lesiones oculares graves o irritación ocular No se clasificará como causante de lesiones oculares graves o como irritante ocular. Sensibilización respiratoria o cutánea No se clasificará como sensibilizante respiratoria o sensibilizante cutánea. Resumen de la evaluación de las propiedades CMR No se clasificará como mutágeno en células germinales, carcinógeno ni tóxico para la reproducción • Toxicidad específica en determinados órganos - exposición única No se clasifica como tóxico específico en determinados órganos (exposición única). • Toxicidad específica en determinados órganos - exposición repetida No se clasifica como tóxico específico en determinados órganos (exposición repetida). Peligro por aspiración No se clasifica como peligroso en caso de aspiracón. Síntomas relacionados con las características físicas, químicas y toxicológicas • En caso de ingestión vómitos, náuseas • En caso de contacto con los ojos causa irritación de ligera a moderada • En caso de inhalación no se dispone de datos • En caso de contacto con la piel no se dispone de datos Otros datos Ninguno.
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cloruro de sodio número de artículo: NH60
SECCIÓN 12: Información ecológica 12.1
Toxicidad según 1272/2008/CE: No se clasificará como peligroso para el medio ambiente acuático. Toxicidad acuática (aguda)
12.2
Efecto
Valor
Especie
Fuente
Tiempo de exposición
EC50
1.000 mg/l
daphnia magna
IUCLID
48 horas
LC50
7.650 mg/l
Pimephales promelas
IUCLID
96 horas
Procesos de degradación Métodos para determinar la desintegración no se pueden aplicar para materiales inorgánicos.
12.3
Potencial de bioacumulación Se enriquece en organismos insignificantemente.
12.4
Movilidad en el suelo No se dispone de datos.
12.5
Resultados de la valoración PBT y mPmB No se dispone de datos.
12.6
Otros efectos adversos Ligeramente peligroso para el agua.
SECCIÓN 13: Consideraciones relativas a la eliminación 13.1
Métodos para el tratamiento de residuos Contactar al eliminador aprobado correspondiente para una eliminación de residuos. Información pertinente para el tratamiento de las aguas residuales No tirar los residuos por el desagüe.
13.2
Disposiciones sobre prevención de residuos La coordinación de los números de clave de los residuos/marcas de residuos según CER hay que efectuarla espedífcamente de ramo y proceso.
13.3
Observaciones Los residuos se deben clasificar en las categorías aceptadas por los centros locales o nacionales de tratamiento de residuos. Porfavor considerar las disposiciones nacionales o regionales pertinentes.
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cloruro de sodio número de artículo: NH60
SECCIÓN 14: Información relativa al transporte 14.1
Número ONU
(no está sometido a las reglamentaciones de transporte)
14.2
Designación oficial de transporte de las Naciones Unidas
no relevantes
14.3
Clase(s) de peligro para el transporte
no relevantes
Clase
-
14.4
Grupo de embalaje
no relevantes
14.5
Peligros para el medio ambiente
ninguno (no peligroso para el medio ambiente conforme al reglamento para el transporte de mercancías peligrosas)
14.6
Precauciones particulares para los usuarios No hay información adicional.
14.7
Transporte a granel con arreglo al anexo II del Convenio MARPOL y del Código IBC El transporte a granel de la mercancía no esta previsto.
14.8
Información para cada uno de los Reglamentos tipo de las Naciones Unidas • Transporte de mercancías peligrosas por carretera, por ferrocarril o por vía navegable (ADR/RID/ADN) No está sometido al ADR, RID y al ADN. • Código marítimo internacional de mercancías peligrosas (IMDG) No está sometido al IMDG.
SECCIÓN 15: Información reglamentaria 15.1
Reglamentación y legislación en materia de seguridad, salud y medio ambiente específicas para la sustancia o la mezcla Disposiciones pertinentes de la Unión Europea (UE) • Reglamento 649/2012/UE relativo a la exportación e importación de productos químicos peligrosos (PIC) No incluido en la lista. • Reglamento 1005/2009/CE sobre las sustancias que agotan la capa de ozono (SAO) No incluido en la lista. • Reglamento 850/2004/CE sobre contaminantes orgánicos persistentes (POP) No incluido en la lista. • Restricciones conforme a REACH, Anexo XVII no incluido en la lista
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cloruro de sodio número de artículo: NH60 • Lista de sustancias sujetas a autorización (REACH, Anexo XIV) no incluido en la lista Directiva 2011/65/UE sobre restricciones a la utilización de determinadas sustancias peligrosas en aparatos eléctricos y electrónicos (RoHS) - Anexo II no incluido en la lista Reglamento 166/2006/CE relativo al establecimiento de un registro europeo de emisiones y transferencias de contaminantes (PRTR) no incluido en la lista Directiva 2000/60/CE por la que se establece un marco comunitario de actuación en el ámbito de la política de aguas no incluido en la lista Catálogos nacionales La sustancia es enumerada en los siguientes inventarios nacionales: 15.2
EINECS/ELINCS/NLP (Europa) REACH (Europa)
Evaluación de la seguridad química No se ha realizado una evaluación de la seguridad química de esta sustancia.
SECCIÓN 16: Otra información 16.1
Indicación de modificaciones (ficha de datos de seguridad revisada) Sección
Inscripción anerior (texto/valor)
Inscripción actual (texto/valor)
4.1
En caso de inhalación: Proporcionar aire fresco. Si aparece malestar o en caso de duda consultar a un médico.
En caso de inhalación: Proporcionar aire fresco.
4.1
En caso de contacto con la piel: Aclararse la piel con agua/ducharse.
En caso de contacto con la piel: Aclararse la piel con agua/ducharse. En caso de irritaciones cutáneas, consultar a un dermatólogo.
6.1
11.1
Para el personal que no forma parte de los servicios de emergencia: No son necesarias medidas especiales. Lesiones oculares graves o irritación ocular: Causa irritación de ligera a moderada.
11.1
Lesiones oculares graves o irritación ocular: No se clasificará como causante de lesiones oculares graves o como irritante ocular. • En caso de contacto con los ojos: causa irritación de ligera a moderada
Abreviaturas y los acrónimos Abrev.
Descripciones de las abreviaturas utilizadas
ADN
Accord européen relatif au transport international des marchandises dangereuses par voies de navigation intérieures (Acuerdo Europeo sobre Transporte Internacional de Mercancías Peligrosas por Vías Navegables Interiores)
ADR
Accord européen relatif au transport international des marchandises dangereuses par route (Acuerdo europeo relativo al transporte internacional de mercancías peligrosas por carretera)
CAS
Chemical Abstracts Service (número identificador único carente de significado químico)
CLP
Reglamento (CE) no 1272/2008 sobre clasificación, etiquetado y envasado (Classification, Labelling and Packaging) de sustancias y mezclas
CMR
Carcinógeno, Mutágeno o tóxico para la Reproducción
EINECS
European Inventory of Existing Commercial Chemical Substances (Catálogo Europeo de Sustancias Químicas Comercializadas)
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ficha de datos de seguridad conforme al Reglamento (CE) no 1907/2006 (REACH) modificado por 2015/830/UE
cloruro de sodio número de artículo: NH60 Abrev.
Descripciones de las abreviaturas utilizadas
ELINCS
European List of Notified Chemical Substances (lista europea de sustancias químicas notificadas)
IMDG
International Maritime Dangerous Goods Code (código marítimo internacional de mercancías peligrosas)
MARPOL
el convenio internacional para prevenir la contaminación por los buques (abr. de "Marine Pollutant")
mPmB
muy persistente y muy bioacumulable
NLP
No-Longer Polymer (ex-polímero)
PBT
Persistente, Bioacumulable y Tóxico
REACH
Registration, Evaluation, Authorisation and Restriction of Chemicals (registro, evaluación, autorización y restricción de las sustancias y preparados químicos9
RID
Règlement concernant le transport International ferroviaire des marchandises Dangereuses (Reglamento referente al transporte internacional por ferrocarril de mercancías peligrosas)
Principales referencias bibliográficas y fuentes de datos - Reglamento (CE) no 1907/2006 (REACH), modificado por 2015/830/UE - Reglamento (CE) no 1272/2008 (CLP, UE SGA) Frases pertinentes (código y texto completo como se expone en el capítulo 2 y 3) no relevantes. Cláusula de exención de responsabilidad La información en ésta hoja de datos de seguridad corresponden al leal saber de nuestros conocimiento el día de impresión. Las informaciones deben de ser puntos de apoyo para un manejo seguro de productos mencionados en esta hoja de seguridad para el almacenamiento, elaboración, transporte y eliminación. Las indicaciones no se pueden traspasar a otros productos. Mientras el producto sea mezclado o elaborado con otros materiales, las indicaciones de esta hoja de seguridad no se pueden traspasar así al agente nuevo.
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Fichas Internacionales de Seguridad Química SACAROSA
ICSC: 1507
C12H22O11 Masa molecular: 342.30
Nº ICSC 1507 Nº CAS 57-50-1 Nº RTECS WN6500000 TIPOS DE PELIGRO/ EXPOSICION INCENDIO
EXPLOSION
PELIGROS/ SINTOMAS AGUDOS
PREVENCION
PRIMEROS AUXILIOS/ LUCHA CONTRA INCENDIOS
Combustible.
Evitar las llamas.
Polvo, espuma resistente al alcohol, pulverización con agua, dióxido de carbono .
Las partículas finamente dispersas forman mezclas explosivas en el aire.
Evitar el depósito del polvo; sistema cerrado, equipo eléctrico y de alumbrado a prueba de explosión del polvo.
En caso de incendio: mantener fríos los bidones y demás instalaciones rociando con agua.
Tos.
Extracción localizada o protección respiratoria.
Aire limpio, reposo.
Enrojecimiento. Aspereza.
Guantes protectores.
Aclarar la piel con agua abundante o ducharse.
Enrojecimiento.
Gafas ajustadas de seguridad.
Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto si puede hacerse con facilidad), después proporcionar asistencia médica.
EXPOSICION ●
INHALACION
●
PIEL
●
OJOS
●
INGESTION
DERRAMES Y FUGAS
ALMACENAMIENTO
Barrer la sustancia derramada e introducirla en un recipiente ; si fuera necesario, humedecer el polvo para evitar su dispersión.
Separado de oxidantes fuertes.
ENVASADO Y ETIQUETADO NU: No clasificado. CE: No clasificado.
VEASE AL DORSO INFORMACION IMPORTANTE
ICSC: 1507
Preparada en el Contexto de Cooperación entre el IPCS y la Comisión Europea © CE, IPCS, 2003
Fichas Internacionales de Seguridad Química SACAROSA
ICSC: 1507
D A T O S I M P
ESTADO FISICO: ASPECTO: Sólido blanco, en diversas formas. PELIGROS FISICOS: Es posible la explosión del polvo si se encuentra mezclado con el aire en forma pulverulenta o granular. PELIGROS QUIMICOS: Reacciona con oxidantes fuertes, originando peligro de incendio. LIMITES DE EXPOSICION: TLV: 10 mg/m³ como TWA; A4; (ACGIH 2003). MAK no establecido.
VIAS DE EXPOSICION: La sustancia se puede absorber por inhalación y por ingestión. EFFECTOS DE EXPOSICION DE CORTA DURACION: Puede causar iritación mecánica. EFFECTOS DE EXPOSICION PROLONGADA O REPETIDA: La sustancia puede afectar a los dientes, dando lugar a caries dental. El contacto prolongado o repetido con la piel puede producir dermatitis.
O R T A N T E S PROPIEDADES FISICAS
Punto de fusión (se descompone): 186°C Densidad: 1.6 g/cm3
Solubilidad en agua, g/100 ml a 25°C: 200 Coeficiente de reparto octanol/agua como log Pow: -3.67
DATOS AMBIENTALES NOTAS INFORMACION ADICIONAL Los valores LEP pueden consultarse en línea en la siguiente dirección: http://www.mtas.es/insht/practice/vlas.htm
Última revisión IPCS: 2003 Traducción al español y actualización de valores límite y etiquetado: 2003
ICSC: 1507
SACAROSA © CE, IPCS, 2003
NOTA LEGAL IMPORTANTE:
Esta ficha contiene la opinión colectiva del Comité Internacional de Expertos del IPCS y es independiente de requisitos legales. Su posible uso no es responsabilidad de la CE, el IPCS, sus representantes o el INSHT, autor de la versión española.
Fichas Internacionales de Seguridad Química CLORURO DE HIDRÓGENO
ICSC: 0163 Abril 2000
Cloruro de hidrógeno, anhidro Ácido clorhídrico, anhidro
CAS: RTECS: NU: CE Índice Anexo I: CE / EINECS:
7647-01-0 MW4025000 1050 017-002-00-2 231-595-7
HCl Masa molecular: 36.5
TIPO DE PELIGRO / PELIGROS AGUDOS / EXPOSICIÓN SÍNTOMAS
PREVENCIÓN
PRIMEROS AUXILIOS / LUCHA CONTRA INCENDIOS
INCENDIO
No combustible.
En caso de incendio en el entorno: están permitidos todos los agentes extintores.
EXPLOSIÓN
En caso de incendio: mantener fría la botella rociando con agua.
EXPOSICIÓN
¡EVITAR TODO CONTACTO!
¡CONSULTAR AL MEDICO EN TODOS LOS CASOS!
Inhalación
Corrosivo. Sensación de quemazón. Tos. Dificultad respiratoria. Jadeo. Dolor de garganta. Síntomas no inmediatos (véanse Notas).
Ventilación, extracción localizada o protección respiratoria.
Aire limpio, reposo. Posición de semiincorporado. Respiración artificial si estuviera indicada. Proporcionar asistencia médica.
Piel
EN CONTACTO CON LÍQUIDO: CONGELACIÓN. Corrosivo. Quemaduras cutáneas graves. Dolor.
Guantes aislantes del Aclarar con agua abundante, después frío. Traje de protección. quitar la ropa contaminada y aclarar de nuevo. Proporcionar asistencia médica.
Ojos
Corrosivo. Dolor. Visión borrosa. Quemaduras profundas graves.
Gafas ajustadas de seguridad o protección ocular combinada con la protección respiratoria.
Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto si puede hacerse con facilidad), después proporcionar asistencia médica.
Ingestión
DERRAMES Y FUGAS
ENVASADO Y ETIQUETADO
Evacuar la zona de peligro. Consultar a un experto. Ventilar. Eliminar el gas con agua pulverizada. (Protección personal adicional: traje de protección completa incluyendo equipo autónomo de respiración).
Clasificación UE Símbolo: T, C R: 23-35 S: (1/2-)9-26-36/37/39-45 Clasificación NU Clasificación de Peligros NU: 2.3 Riesgos Subsidiarios de las NU: 8
RESPUESTA DE EMERGENCIA
ALMACENAMIENTO
Ficha de emergencia de transporte (Transport Emergency Card): TEC (R)-20S1050 Código NFPA: H 3; F 0; R 1;
Separado de sustancias combustibles y reductoras, oxidantes fuertes, bases fuertes, metales. Mantener en lugar fresco, seco y bien ventilado.
IPCS
International Programme on Chemical Safety
Preparada en el Contexto de Cooperación entre el IPCS y la Comisión Europea © IPCS, CE 2005 VÉASE INFORMACIÓN IMPORTANTE AL DORSO
Fichas Internacionales de Seguridad Química CLORURO DE HIDRÓGENO
ICSC: 0163 DATOS IMPORTANTES
ESTADO FÍSICO; ASPECTO: Gas licuado comprimido incoloro, de olor acre.
VÍAS DE EXPOSICIÓN: La sustancia se puede absorber por inhalación.
PELIGROS FÍSICOS: El gas es más denso que el aire
RIESGO DE INHALACIÓN: Al producirse una pérdida de gas se alcanza muy rápidamente una concentración nociva de éste en el aire.
PELIGROS QUÍMICOS: La disolución en agua es un ácido fuerte, reacciona violentamente con bases y es corrosiva. Reacciona violentamente con oxidantes formando gas tóxico de cloro (ver ICSC 0126). Ataca a muchos metales en presencia de agua formando gas inflamable/explosivo de hidrógeno (ver ICSC 0001). LÍMITES DE EXPOSICIÓN: TLV: 2 ppm (valor techo); A4 (ACGIH 2004). MAK: 2 ppm, 3 mg/m³, Categoría de limitación de pico: I(2), Riesgo para el embarazo: grupo C (DFG 2004).
EFECTOS DE EXPOSICIÓN DE CORTA DURACIÓN: La evaporación rápida del líquido puede producir congelación. La sustancia es corrosiva para los ojos, la piel y el tracto respiratorio. La inhalación de altas concentraciones del gas puede originar neumonitis y edema pulmonar, dando lugar a síndrome de disfunción reactiva de las vías aéreas (RADS) (ver Notas). Los efectos pueden aparecer de forma no inmediata. Se recomienda vigilancia médica. EFECTOS DE EXPOSICIÓN PROLONGADA O REPETIDA: La sustancia puede afectar al pulmón, dando lugar a bronquitis crónica. La sustancia puede causar erosiones dentales.
PROPIEDADES FÍSICAS Coeficiente de reparto octanol/agua como log Pow: 0.25
Punto de ebullición: -85°C Punto de fusión: -114°C Densidad: 1.00045 g/l (gas) Solubilidad en agua, g/100 ml a 30°C: 67 Densidad relativa de vapor (aire = 1): 1.3
DATOS AMBIENTALES NOTAS El valor límite de exposición laboral aplicable no debe superarse en ningún momento de la exposición en el trabajo. Los síntomas del edema pulmonar no se ponen de manifiesto, a menudo, hasta pasadas algunas horas y se agravan por el esfuerzo físico. Reposo y vigilancia médica son, por ello, imprescindibles. Debe considerarse la inmediata administración de un aerosol adecuado por un médico o persona por él autorizada. NO pulverizar con agua sobre la botella que tenga un escape (para evitar la corrosión de la misma). Con el fin de evitar la fuga de gas en estado líquido, girar la botella que tenga un escape manteniendo arriba el punto de escape. Otros números NU: 2186 (líquido refrigerado) clase de peligro: 2.3; riesgo subsidiario: 8; 1789 (ácido clorhídrico) clase de peligro: 8, grupo de envasado II o III. Las disoluciones acuosas pueden contener hasta un 38% de cloruro de hidrógeno. Esta ficha ha sido parcialmente actualizada en abril de 2005: ver Límites de exposición, Respuesta de Emergencia.
INFORMACIÓN ADICIONAL Límites de exposición profesional (INSHT 2011): VLA-ED: 5 ppm; 7,6 mg/m
3
VLA-EC: 10 ppm, 15 mg/m
3
Notas: Agente químico que tiene establecido un valor límite indicativo por la UE.
Nota legal
Esta ficha contiene la opinión colectiva del Comité Internacional de Expertos del IPCS y es independiente de requisitos legales. Su posible uso no es responsabilidad de la CE, el IPCS, sus representantes o el INSHT, autor de la versión española. © IPCS, CE 2005
Fichas Internacionales de Seguridad Química ÁCIDO ACÉTICO CAS: RTECS: NU: CE Índice Anexo I: CE / EINECS:
64-19-7 AF1225000 2789 607-002-00-6 200-580-7
ICSC: 0363
Mayo 2010
Ácido acético glacial Ácido etanoico Ácido etílico Ácido metanocarboxílico C2H4O2 / CH 3COOH Masa molecular: 60.1
TIPO DE PELIGRO / EXPOSICIÓN
PELIGROS AGUDOS / SÍNTOMAS
PREVENCIÓN
PRIMEROS AUXILIOS / LUCHA CONTRA INCENDIOS
INCENDIO
Inflamable.
Evitar las llamas, NO producir chispas y NO fumar.
Polvo, espuma resistente al alcohol, agua pulverizada o dióxido de carbono.
EXPLOSIÓN
Por encima de 39°C pueden formarse mezclas explosivas vapor/aire. Riesgo de incendio y explosión en contacto con oxidantes fuertes.
Por encima de 39°C, En caso de incendio: mantener fríos los sistema cerrado, ventilación bidones y demás instalaciones rociando y equipo eléctrico a con agua. prueba de explosión.
EXPOSICIÓN
¡EVITAR TODO CONTACTO!
¡CONSULTAR AL MÉDICO EN TODOS LOS CASOS!
Inhalación
Dolor de garganta. Tos. Sensación de quemazón. Dolor de cabeza. Vértigo. Jadeo. Dificultad respiratoria.
Ventilación, extracción localizada o protección respiratoria.
Aire limpio, reposo. Posición de semiincorporado. Proporcionar asistencia médica.
Piel
Dolor. Enrojecimiento. Quemaduras cutáneas. Ampollas.
Guantes de protección. Traje de protección.
Quitar las ropas contaminadas. Aclarar la piel con agua abundante o ducharse durante 15 minutos como mínimo. Proporcionar asistencia médica.
Ojos
Enrojecimiento. Dolor. Quemaduras graves. Pérdida de visión.
Pantalla facial o protección ocular combinada con protección respiratoria.
Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto si puede hacerse con facilidad). Proporcionar asistencia médica inmediatamente.
Ingestión
Dolor de garganta. Sensación de quemazón. Dolor abdominal. Vómitos. Shock o colapso.
No comer, ni beber, ni fumar durante el trabajo.
Enjuagar la boca. NO provocar el vómito. Dar a beber un vaso pequeno de agua, pocos minutos después de la ingestión. Proporcionar asistencia médica inmediatamente.
DERRAMES Y FUGAS
ENVASADO Y ETIQUETADO
Eliminar toda fuente de ignición. Protección personal: traje de protección química, incluyendo equipo autónomo de respiración. Recoger el líquido procedente de la fuga en recipientes precintables. Neutralizar con precaución el líquido derramado con carbonáto sódico, solo bajo la responsabilidad de un experto. NO permitir que este producto químico se incorpore al ambiente.
No transportar con alimentos y piensos. Clasificación UE Símbolo: C R: 10-35 S: (1/2-)23-26-45 Nota: B Clasificación NU Clasificación de Peligros NU: 8 Riesgos Subsidiarios de las NU: 3 Grupo de Envasado NU: II Clasificación GHS Peligro Líquidos y vapores inflamables. Nocivo si se inhala el vapor. Nocivo en contacto con la piel. Puede ser nocivo en caso de ingestión. Provoca graves quemaduras en la piel y lesiones oculares. Puede provocar irritación respiratoria. Provoca daños en el sistema respiratorio tras exposiciones prolongadas o repetidas si se inhala. Nocivo para los organismos acuáticos.
RESPUESTA DE EMERGENCIA Código NFPA: H3; F2; R0
ALMACENAMIENTO
A prueba de incendio. Separado de oxidantes fuertes, ácidos fuertes, bases fuertes, alimentos y piensos. Mantener en lugar bien ventilado. Bien cerrado. Almacenar en el recipiente original. Almacenar en un área sin acceso a desagües o alcantarillas.
Preparada en el Contexto de Cooperación entre el IPCS ysin la Comisión Europea ©oCE, IPCS, 2010 acceso a desagües alcantarillas.
IPCS
International Programme on Chemical Safety
VÉASE INFORMACIÓN IMPORTANTE AL DORSO
Fichas Internacionales de Seguridad Química ÁCIDO ACÉTICO
ICSC: 0363 DATOS IMPORTANTES
ESTADO FÍSICO; ASPECTO Líquido incoloro de olor acre.
VÍAS DE EXPOSICIÓN Efectos locales graves
PELIGROS QUÍMICOS La sustancia es un ácido débil. Reacciona violentamente con oxidantes fuertes originando peligro de incendio y explosión. Reacciona violentamente con bases fuertes, ácidos fuertes y muchos otros compuestos. Ataca a algunos tipos de plásticos, caucho y revestimientos.
RIESGO DE INHALACIÓN Por evaporación de esta sustancia a 20°C se puede alcanzar bastante rápidamente una concentración nociva en el aire. EFECTOS DE EXPOSICIÓN DE CORTA DURACIÓN La sustancia es corrosiva para los ojos, la piel y el tracto respiratorio. Corrosivo por ingestión. La inhalación puede causar edema pulmonar, pero sólo tras producirse los efectos corrosivos iniciales en los ojos o las vías respiratorias.
LÍMITES DE EXPOSICIÓN TLV: 10 ppm como TWA; 15 ppm como STEL (ACGIH 2010). LEP UE: 10 ppm; 25 mg/m³ como TWA (EU 1991).
EFECTOS DE EXPOSICIÓN PROLONGADA O REPETIDA El contacto prolongado o repetido con la piel puede producir dermatitis. Los pulmones pueden resultar afectados tras exposiciones prolongadas o repetidas a un aerosol de esta sustancia. Riesgo de erosión de los dientes tras exposiciones prolongadas o repetidas al aerosol de esta sustancia.
PROPIEDADES FÍSICAS Punto de ebullición: 118°C Punto de fusión: 16.7°C Densidad relativa (agua = 1): 1.05 Solubilidad en agua: miscible. Presión de vapor, kPa a 20°C: 1.5 Densidad relativa de vapor (aire = 1): 2.1
Densidad relativa de la mezcla vapor/aire a 20°C (aire = 1): 1.02 Punto de inflamación: 39°C c.c. Temperatura de autoignición: 485°C Límites de explosividad, % en volumen en el aire: 6.0-17 Coeficiente de reparto octanol/agua como log Pow: -0.17
DATOS AMBIENTALES La sustancia es nociva para los organismos acuáticos.
NOTAS El nº NU 2789 corresponde al ácido acético, ácido acético glacial o un disolución de ácido acético con más del 80 % de ácido en peso. Otro nº NU: NU 2790 disolución de ácido acético (entre el 10 y el 80% de ácido acético en peso); clasificación de peligro NU 8, grupo de envasado II-III.
INFORMACIÓN ADICIONAL Límites de exposición profesional (INSHT 2011): VLA-ED: 10 ppm; 25 mg/m3 VLA-EC: 15 ppm, 37 mg/m3
NOTA LEGAL
Esta ficha contiene la opinión colectiva del Comité Internacional de Expertos del IPCS y es independiente de requisitos legales. Su posible uso no es responsabilidad de la CE, el IPCS, sus representantes o el INSHT, autor de la versión española. © IPCS, CE 2010
Fichas Internacionales de Seguridad Química AMONIACO (ANHIDRO)
ICSC: 0414
AMONIACO (ANHIDRO) Trihidruro de nitrógeno NH3 Masa molecular: 17.03
Nº CAS 7664-41-7 Nº RTECS BO0875000 Nº ICSC 0414 Nº NU 1005 Nº CE 007-001-00-5 TIPOS DE PELIGRO/ EXPOSICION
PELIGROS/ SINTOMAS AGUDOS
PRIMEROS AUXILIOS/ LUCHA CONTRA INCENDIOS
PREVENCION
Inflamable.
Evitar las llamas, NO producir chispas En caso de incendio en el entorno: usar medio de extinción adecuado. y NO fumar.
INCENDIO
EXPLOSION
Las mezclas gas/aire son explosivas. Sistema cerrado, ventilación, equipo En caso de incendio: mantener fría la eléctrico y de alumbrado a prueba de botella por pulverización con agua. explosiones.
EXPOSICION
●
●
INHALACION
PIEL
●
OJOS
●
INGESTION
¡EVITAR TODO CONTACTO! Sensación de quemazón, tos, Ventilación, extracción localizada o dificultad respiratoria, jadeo, dolor de protección respiratoria. garganta. (Síntomas de efectos no inmediatos: véanse Notas).
Aire limpio, reposo, posición de semiincorporado y atención médica. Respiración artificial si estuviera indicado.
Enrojecimiento, quemaduras, dolor, ampollas. EN CONTACTO CON LIQUIDO: CONGELACION.
Guantes aislantes del frío, traje de protección.
EN CASO DE CONGELACION: Aclarar con agua abundante. NO quitar la ropa y solicitar atención médica.
Enrojecimiento, dolor, quemaduras profundas graves.
Pantalla facial o protección ocular combinada con la protección respiratoria.
Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto si puede hacerse con facilidad), después consultar a un médico.
DERRAMAS Y FUGAS
ALMACENAMIENTO
Evacuar la zona de peligro; consultar a un experto; ventilación. NO verter NUNCA chorros de agua sobre el líquido. Eliminar el gas con agua pulverizada. Protección personal: traje de protección completa incluyendo equipo autónomo de repiración.
A prueba de incendio. Separado de oxidantes, ácidos, halógenos. Mantener en lugar frío y bien ventilado.
ENVASADO Y ETIQUETADO Botellas con accesorios especiales. símbolo T símbolo N R: 10-23-34-50 S: (1/2-)9-16-26-36/37/39-45-61 Clasificación de Peligros NU: 2.3 Riesgos subsidiarios de las NU: 8
VEASE AL DORSO INFORMACION IMPORTANTE
ICSC: 0414
Preparada en el Contexto de Cooperación entre el IPCS y la Comisión de las Comunidades Europeas © CCE, IPCS, 2005
Fichas Internacionales de Seguridad Química AMONIACO (ANHIDRO) D A T O S I M P O R T
ICSC: 0414
ESTADO FISICO; ASPECTO Gas licuado comprimido incoloro, de olor acre.
VIAS DE EXPOSICION La sustancia se puede absorber por inhalación.
PELIGROS FISICOS El gas es más ligero que el aire. PELIGROS QUIMICOS Se forman compuestos inestables frente al choque con óxidos de mercurio, plata y oro. La sustancia es una base fuerte, reacciona violentamente con ácidos y es corrosiva (p.ej: Aluminio y zinc). Reacciona violentamente con oxidantes fuertes y halógenos. Ataca el cobre, aluminio, cinc y sus aleaciones. Al disolverse en agua desprende calor.
RIESGO DE INHALACION Al producirse una pérdida de gas se alcanza muy rápidamente una concentración nociva en el aire. EFECTOS DE EXPOSICION DE CORTA DURACION La sustancia es corrosiva para los ojos, la piel y el tracto respiratorio. La inhalación de altas concentraciones puede originar edema pulmonar (véanse Notas). La evaporación rápida del líquido puede producir congelación.
EFECTOS DE EXPOSICION PROLONGADA O LIMITES DE EXPOSICION REPETIDA TLV (como TWA): 25 ppm; (como STEL): 35 ppm (ACGIH 2004). MAK: 20 ppm, 14 mg/m³; Categoría de limitación de pico: I(2), Riesgo para el embarazo: grupo C (DFG 2004)
A N T E S
PROPIEDADES FISICAS
DATOS AMBIENTALES
Punto de ebullición: -33°C Punto de fusión: -78°C Densidad relativa (agua = 1): 0.7 a -33°C Solubilidad en agua: Buena (54 g/100 ml a 20°C) Presión de vapor, kPa a 26°C: 1013
Densidad relativa de vapor (aire = 1): 0.59 Temperatura de autoignición: 651°C Límites de explosividad, % en volumen en el aire: 15-28
La sustancia es muy tóxica para los organismos acuáticos. NOTAS
Los síntomas del edema pulmonar no se ponen de manifiesto a menudo hasta pasadas algunas horas y se agravan por el esfuerzo físico. Reposo y vigilancia médica son por ello imprescindibles. Debe considerarse la inmediata administración de un spray adecuado por un médico o persona por él autorizada. Con el fin de evitar la fuga de gas en estado líquido, girar la botella que tenga un escape manteniendo arriba el punto de escape. Tarjeta de emergencia de transporte (Transport Emergency Card): TEC (R)-20S1005 o 20G2TC Código NFPA: H 3; F 1; R 0; INFORMACION ADICIONAL FISQ: 1-030 AMONIACO (ANHIDRO)
Los valores LEP pueden consultarse en línea en la siguiente dirección: http://www.insht.es/
ICSC: 0414
AMONIACO (ANHIDRO) © CCE, IPCS, 2005
NOTA LEGAL IMPORTANTE:
Ni la CCE ni la IPCS ni sus representantes son responsables del posible uso de esta información. Esta ficha contiene la opinión colectiva del Comité Internacional de Expertos del IPCS y es independiente de requisitos legales.
© INSHT
Fichas Internacionales de Seguridad Química HIDRÓXIDO DE SODIO CAS: NU: CE Índice Anexo I: CE / EINECS:
1310-73-2 1823 011-002-00-6 215-185-5
ICSC: 0360
Mayo 2010
Sosa caústica Hidrato de sodio Sosa NaOH Masa molecular: 40.0
TIPO DE PELIGRO / EXPOSICIÓN
PELIGROS AGUDOS / SÍNTOMAS
PREVENCIÓN
PRIMEROS AUXILIOS / LUCHA CONTRA INCENDIOS
INCENDIO
No combustible. El contacto con la humedad o con el agua, puede generar calor suficiente para provocar la ignición de materiales combustibles.
NO poner en contacto con el agua.
En caso de incendio en el entorno: usar un medio de extinción adecuado.
EXPLOSIÓN
Riesgo de incendio y explosión en contacto con: (ver Peligros Químicos).
NO poner en contacto con materiales incompatibles. (Ver Peligros Químicos).
EXPOSICIÓN
¡EVITAR LA DISPERSIÓN DEL POLVO! ¡EVITAR TODO CONTACTO!
¡CONSULTAR AL MÉDICO EN TODOS LOS CASOS!
Inhalación
Tos. Dolor de garganta. Sensación de quemazón. Jadeo.
Extracción localizada o protección respiratoria.
Aire limpio, reposo. Proporcionar asistencia médica.
Piel
Enrojecimiento. Dolor. Graves quemaduras cutáneas. Ampollas.
Guantes de protección. Traje de protección.
Quitar las ropas contaminadas. Aclarar la piel con agua abundante o ducharse durante 15 minutos como mínimo. Proporcionar asistencia médica.
Ojos
Enrojecimiento. Dolor. Visión borrosa. Quemaduras graves.
Pantalla facial o protección ocular combinada con protección respiratoria.
Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto si puede hacerse con facilidad), después proporcionar asistencia médica.
Ingestión
Dolor abdominal. Quemaduras en la boca y la garganta. Sensación de quemazón en la garganta y el pecho. Náuseas. Vómitos. Shock o colapso.
No comer, ni beber, ni fumar durante el trabajo.
Enjuagar la boca. NO provocar el vómito. Dar a beber un vaso pequeño de agua, pocos minutos después de la ingestión. Proporcionar asistencia médica inmediatamente.
DERRAMES Y FUGAS
ENVASADO Y ETIQUETADO
Protección personal: traje de protección química, incluyendo equipo autónomo de respiración. NO permitir que este producto químico se incorpore al ambiente. Barrer la sustancia derramada e introducirla en un recipiente de plástico. Recoger cuidadosamente el residuo y trasladarlo a continuación a un lugar seguro.
No transportar con alimentos y piensos. Clasificación UE Símbolo: C R: 35 S: (1/2-)26-37/39-45 Clasificación NU Clasificación de Peligros NU: 8 Grupo de Envasado NU: II Clasificación GHS Peligro Nocivo en caso de ingestión. Provoca graves quemaduras en la piel y lesiones oculares. Puede provocar irritación respiratoria.
RESPUESTA DE EMERGENCIA
ALMACENAMIENTO
Código NFPA: H3; F0; R1
Separado de alimentos y piensos, ácidos fuertes y metales. Almacenar en el recipiente original. Mantener en lugar seco. Bien cerrado. Almacenar en un área sin acceso a desagües o alcantarillas.
Preparada en el Contexto de Cooperación entre el IPCS y la Comisión Europea © CE, IPCS, 2010
IPCS
International Programme on Chemical Safety VÉASE INFORMACIÓN IMPORTANTE AL DORSO
Fichas Internacionales de Seguridad Química HIDRÓXIDO DE SODIO
ICSC: 0360 DATOS IMPORTANTES
ESTADO FÍSICO; ASPECTO Sólido blanco e higroscópico, en diversas formas
VÍAS DE EXPOSICIÓN Efectos locales graves
PELIGROS QUÍMICOS La disolución en agua es una base fuerte que reacciona violentamente con ácidos y es corrosiva con metales tales como: aluminio, estaño, plomo y cinc, formando gas combustible (hidrógeno - ver FISQ:0001). Reacciona con sales de amonio produciendo amoníaco, originando peligro de incendio. El contacto con la humedad o con el agua genera calor. (Ver Notas).
RIESGO DE INHALACIÓN Puede alcanzarse rápidamente una concentración nociva de partículas suspendidas en el aire cuando se dispersa.
LÍMITES DE EXPOSICIÓN TLV: 2 mg/m³ (Valor techo) (ACGIH 2010). MAK: IIb (no establecido pero hay datos disponibles) (DFG 2009).
EFECTOS DE EXPOSICIÓN PROLONGADA O REPETIDA El contacto prolongado o repetido con la piel puede producir dermatitis.
EFECTOS DE EXPOSICIÓN DE CORTA DURACIÓN La sustancia es corrosiva para los ojos, la piel y el tracto respiratorio. Corrosivo por ingestión.
PROPIEDADES FÍSICAS Punto de ebullición: 1388°C Punto de fusión: 318°C Densidad: 2.1 g/cm3 Solubilidad en agua, g/100 ml a 20°C: 109 (muy elevada).
DATOS AMBIENTALES Esta sustancia puede ser peligrosa para el medio ambiente. Debe prestarse atención especial a los organismos acuáticos.
NOTAS El valor límite de exposición laboral aplicable no debe ser superado en ningún momento por la exposición en el trabajo. NO verter NUNCA agua sobre esta sustancia; cuando se deba disolver o diluir, añadirla al agua siempre lentamente. Otro nº NU: NU1824 Disolución de hidróxido de sodio, clasificación de peligro 8, grupo de envasado II-III.
INFORMACIÓN ADICIONAL Límites de exposición profesional (INSHT 2011): VLA-EC: 2 mg/m3
NOTA LEGAL
Esta ficha contiene la opinión colectiva del Comité Internacional de Expertos del IPCS y es independiente de requisitos legales. Su posible uso no es responsabilidad de la CE, el IPCS, sus representantes o el INSHT, autor de la versión española. © IPCS, CE 2010
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煤
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FICHA DE DATOS DE SEGURIDAD
de acuerdo el Reglamento (CE) No. 1907/2006 Fecha de revisión 13.07.2015
Versión 4.0
SECCIÓN 1. Identificación de la sustancia o la mezcla y de la sociedad o la empresa 1.1 Identificador del producto Artículo número
108176
Denominación
Azul de timol indicador ACS,Reag. Ph Eur
Número de registro REACH
No hay disponible un número de registro para esta sustancia, ya que la s ustancia o su uso están exentos del registro; según el artículo 2 del Re glamento REACH (CE) núm. 1097/2006, el tonelaje anual no requiere regist ro o dicho registro está previsto para una fecha posterior. 76-61-9
No. CAS
1.2 Usos pertinentes identificados de la sustancia o de la mezcla y usos desaconsejados Usos identificados
Análisis químico Para informaciones adicionales a usos refiérase al portal Merck Chemicals (www.merckgroup.com; for USA/Canada www.emdgroup.com).
1.3 Datos del proveedor de la ficha de datos de seguridad Compañía Departamento Responsable 1.4 Teléfono de emergencia
Merck KGaA * 64271 Darmstadt * Alemania * Tel: +49 6151 72-0 EQ-RS * e-mail: prodsafe@merckgroup.com Instituto Nacional de Toxicología * Madrid * Tel: 91 562 04 20
SECCIÓN 2. Identificación de los peligros 2.1 Clasificación de la sustancia o de la mezcla Esta sustancia no es clasificada como siendo peligrosa según la legislación de la Unión Europea. 2.2 Elementos de la etiqueta Etiquetado (REGLAMENTO (CE) No 1272/2008) No es una sustancia o mezcla peligrosa de acuerdo con el Reglamento (CE) No. 1272/2008. 2.3 Otros peligros Ninguno conocido. SECCIÓN 3. Composición/información sobre los componentes 3.1 Sustancia Formula
C₂₇H₃₀O₅S (Hill)
No. CE
200-973-3
Masa molar
466,59 g/mol
Observaciones
Ningún ingrediente peligroso según la Reglamento (CE) No. 1907/2006
Las Fichas de Datos de Seguridad para artículos del catálogo también se obtienen en www.merckgroup.com
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FICHA DE DATOS DE SEGURIDAD de acuerdo el Reglamento (CE) No. 1907/2006 Artículo número Denominación
108176 Azul de timol indicador ACS,Reag. Ph Eur
3.2 Mezcla No aplicable
SECCIÓN 4. Primeros auxilios 4.1 Descripción de los primeros auxilios Tras inhalación: aire fresco. En caso de contacto con la piel: Quitar inmediatamente todas las prendas contaminadas. Aclararse la piel con agua/ducharse. Tras contacto con los ojos: aclarar con abundante agua. Tras ingestión: hacer beber agua (máximo 2 vasos), en caso de malestar consultar al médico. 4.2 Principales síntomas y efectos, agudos y retardados No nos consta una descripción de síntomas tóxicos. 4.3 Indicación de toda atención médica y de los tratamientos especiales que deban dispensarse inmediatamente No hay información disponible. SECCIÓN 5. Medidas de lucha contra incendios 5.1 Medios de extinción
Medios de extinción apropiados
Agua, Espuma, Dióxido de carbono (CO2), Polvo seco
Medios de extinción no apropiados
No existen limitaciones de agentes extinguidores para esta sustancia/mez cla. 5.2 Peligros específicos derivados de la sustancia o la mezcla Inflamable. En caso de incendio posible formación de gases de combustión o vapores peligrosos. El fuego puede provocar emanaciones de: Óxidos de azufre 5.3 Recomendaciones para el personal de lucha contra incendios
Equipo de protección especial para el personal de lucha contra incendios En caso de fuego, protéjase con un equipo respiratorio autónomo.
Otros datos
Reprimir los gases/vapores/neblinas con agua pulverizada. Impedir la contaminación de las aguas superficiales o subterráneas por el agua que ha servido a la extinción de incendios. SECCIÓN 6. Medidas en caso de vertido accidental 6.1 Precauciones personales, equipo de protección y procedimientos de emergencia Indicaciones para el personal que no forma parte de los servicios de emergencia: Evitar la inhalación de polvo. Evacúe el área de peligro, respete los procedimientos de emergencia, con sulte con expertos. Consejos para el personal de emergencia: Equipo protector véase sección 8. 6.2 Precauciones relativas al medio ambiente No dejar que el producto entre en el sistema de alcantarillado. Las Fichas de Datos de Seguridad para artículos del catálogo también se obtienen en www.merckgroup.com
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FICHA DE DATOS DE SEGURIDAD de acuerdo el Reglamento (CE) No. 1907/2006 Artículo número Denominación
108176 Azul de timol indicador ACS,Reag. Ph Eur
6.3 Métodos y material de contención y de limpieza Cubra las alcantarillas. Recoja, una y aspire los derrames. Observe posibles restricciones de materiales (véanse indicaciones en las secciónes 7 o 10). Recoger en seco y proceder a la eliminación de residuos. Aclarar. Evitar la formación de polvo. 6.4 Referencia a otras secciones Para indicaciones sobre el tratamiento de residuos, véase sección 13. SECCIÓN 7. Manipulación y almacenamiento 7.1 Precauciones para una manipulación segura
Consejos para una manipulación segura
Observar las indicaciones de la etiqueta.
Medidas de higiene
Sustituir la ropa contaminada. Lavar manos al término del trabajo. 7.2 Condiciones de almacenamiento seguro, incluidas posibles incompatibilidades
Condiciones de almacenamiento Bien cerrado. Seco.
Temperatura de almacenaje recomendada indicada en la etiqueta del producto. 7.3 Usos específicos finales Fuera de los usos indicados en la sección 1.2 no se previenen aplicacion es finales adicionales. SECCIÓN 8. Controles de exposición/protección individual 8.1 Parámetros de control No contiene sustancias con valores límites de exposición profesional. 8.2 Controles de la exposición Disposiciones de ingeniería Medidas técnicas y observación de métodos adecuados de trabajo tienen pr ioridad ante el uso de equipos de protección personal. Véase sección 7.1. Medidas de protección individual Los tipos de auxiliares para protección del cuerpo deben elegirse específicamente según el puesto de trabajo en función de la concentración y cantidad de la sustancia peligrosa. Debería aclararse con el suministrador la estabilidad de los medios protectores frente a los productos químicos.
Protección de los ojos / la cara Gafas de seguridad
Protección de las manos Sumerción:
Salpicaduras:
Material del guante: Espesor del guante: tiempo de penetración:
Caucho nitrílo 0,11 mm > 480 min
Material del guante: Espesor del guante: tiempo de penetración:
Caucho nitrílo 0,11 mm > 480 min
Las Fichas de Datos de Seguridad para artículos del catálogo también se obtienen en www.merckgroup.com
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FICHA DE DATOS DE SEGURIDAD de acuerdo el Reglamento (CE) No. 1907/2006 Artículo número Denominación
108176 Azul de timol indicador ACS,Reag. Ph Eur
Los guantes de protección indicados deben cumplir con las especificaciones de la Directiva 89/686/EEC y con su norma resultante EN374, por ejemplo KCL 741 Dermatril® L (Sumerción), KCL 741 Dermatril® L (Salpicaduras). Los tiempos de ruptura mencionados anteriormente han sido determinados con muestras de material de los tipos de guantes recomendados en mediciones de laboratorio de KCL según EN374. Esta recomendación solo es válida para el producto mencionado en la ficha de datos de seguridad, suministrado por nosotros y para el fin indicado. Al disolver o mezclar en otras sustancias y cuando las condiciones difieran de las indicadas en EN374, debe dirigirse al suministrador de guantes con distintivo CE (por ejem. KCL GmbH, D-36124 Eichenzell, Internet: www.kcl.de)
Protección respiratoria
necesaria en presencia de polvo. Tipo de Filtro recomendado: Filtro P 1 El empresario debe garantizar que el mantenimiento, la limpieza y la prueba técnica de los protectores respiratorios se hagan según las instrucciones del productor de las mismas. Éstas medidas deben ser documentadas debidamente. Controles de exposición medioambiental No dejar que el producto entre en el sistema de alcantarillado. SECCIÓN 9. Propiedades físicas y químicas 9.1 Información sobre propiedades físicas y químicas básicas Forma
sólido
Color
verde
Olor
fenólico
Umbral olfativo
No hay información disponible.
pH
No hay información disponible.
Punto de fusión
221 °C (descomposición)
Punto de ebullición
No hay información disponible.
Punto de inflamación
No hay información disponible.
Tasa de evaporación
No hay información disponible.
Inflamabilidad (sólido, gas)
No hay información disponible.
Límite de explosión, inferior
No hay información disponible.
Límite de explosión, superior
No hay información disponible.
Presión de vapor
No hay información disponible.
Densidad relativa del vapor
No hay información disponible.
Las Fichas de Datos de Seguridad para artículos del catálogo también se obtienen en www.merckgroup.com
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FICHA DE DATOS DE SEGURIDAD de acuerdo el Reglamento (CE) No. 1907/2006 Artículo número Denominación
108176 Azul de timol indicador ACS,Reag. Ph Eur
Densidad
No hay información disponible.
Densidad relativa
No hay información disponible.
Solubilidad en agua
0,11 g/l a 25 °C
Coeficiente de reparto noctanol/agua
log Pow: 7,21 (calculado) (Literatura) Bioacumulación potencial
Temperatura de autoNo hay información disponible. inflamación Temperatura de descomposición < 220 °C Viscosidad, dinámica
No hay información disponible.
Propiedades explosivas
No clasificado/a como explosivo/a.
Propiedades comburentes
ningún
9.2 Otros datos Densidad aparente
aprox.350 kg/m³
SECCIÓN 10. Estabilidad y reactividad 10.1 Reactividad Válido en general para sustancias y mezclas orgánicas combustibles: en caso de esparcimiento fino, en estado arremolinado, debe contarse en general con peligro de explosión. 10.2 Estabilidad química El producto es químicamente estable bajo condiciones normales (a tempera tura ambiental). 10.3 Posibilidad de reacciones peligrosas Posibles reacciones violentas con: Agentes oxidantes fuertes 10.4 Condiciones que deben evitarse información no disponible 10.5 Materiales incompatibles información no disponible 10.6 Productos de descomposición peligrosos en caso de incendio: véase sección 5. SECCIÓN 11. Información toxicológica 11.1 Información sobre los efectos toxicológicos
Toxicidad oral aguda
Esta información no está disponible.
Toxicidad aguda por inhalación
Esta información no está disponible. Las Fichas de Datos de Seguridad para artículos del catálogo también se obtienen en www.merckgroup.com
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Toxicidad cutánea aguda
Esta información no está disponible.
Irritación de la piel
Esta información no está disponible.
Irritación ocular
Esta información no está disponible.
Sensibilización
Esta información no está disponible.
Mutagenicidad en células germinales Esta información no está disponible.
Carcinogenicidad
Esta información no está disponible.
Toxicidad para la reproducción
Esta información no está disponible.
Teratogenicidad
Esta información no está disponible.
Toxicidad específica en determinados órganos - exposición única Esta información no está disponible.
Toxicidad específica en determinados órganos - exposiciones repetidas Esta información no está disponible.
Peligro de aspiración
Esta información no está disponible. 11.2 Otros datos No pueden excluirse características peligrosas, pero son poco probables si su manipulación es adecuada. Manipular con las precauciones de higiene industrial adecuadas, y respetar las prácticas de seguridad. SECCIÓN 12. Información ecológica 12.1 Toxicidad No hay información disponible. 12.2 Persistencia y degradabilidad No hay información disponible. 12.3 Potencial de bioacumulación
Coeficiente de reparto n-octanol/agua log Pow: 7,21 (calculado)
(Literatura) Bioacumulación potencial 12.4 Movilidad en el suelo No hay información disponible. 12.5 Resultados de la valoración PBT y mPmB Una valoración PBT y MPMB no se hizo, debido al echo de que una evaluac ión de peligro químico no es necesaria o no existe. 12.6 Otros efectos adversos
Información ecológica complementaria
La descarga en el ambiente debe ser evitada.
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SECCIÓN 13. Consideraciones relativas a la eliminación
Métodos para el tratamiento de residuos
Los residuos deben eliminarse de acuerdo con normativas locales o nacionales. Deje los productos químicos en sus recipientes originales. No los mezcle con otros residuos. Maneje los recipientes sucios como el propio producto. Consulte en www.retrologistik.com sobre procesos relativos a la devolución de productos químicos o recipientes, o contáctenos si tiene más preguntas. Directiva sobre residuos 2008/98 nota / CE. SECCIÓN 14. Información relativa al transporte Transporte por carretera (ADR/RID) 14.1 - 14.6
Producto no peligroso según los criterios de la reglamentación del transporte.
Transporte fluvial (ADN) No relevante Transporte aéreo (IATA) 14.1 - 14.6
Producto no peligroso según los criterios de la reglamentación del transporte.
Transporte marítimo (IMDG) 14.1 - 14.6
Producto no peligroso según los criterios de la reglamentación del transporte.
14.7 Transporte a granel con arreglo al anexo II del Convenio Marpol 73/78 y del Código IBC No relevante SECCIÓN 15. Información reglamentaria 15.1 Reglamentación y legislación en materia de seguridad, salud y medio ambiente específicas para la sustancia o la mezcla
Disposiciones legales de la CE Legislación de Peligro de Accidente Importante Alemán
SEVESO III No aplicable
Reglamento 1005/2009/CE relativo a sustancias que agotan la capa de ozono
no regulado
Reglamento (CE) nº 850/2004 del Parlamento Europeo y del Consejo de 29 d e abril de 2004 sobre contaminantes orgánicos persistentes que modifica la Directiva 79/117/CEE
no regulado
Reglamento (CE) No 689/2008 relativo a la exportación e importación de productos químicos peligrosos
no regulado
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FICHA DE DATOS DE SEGURIDAD de acuerdo el Reglamento (CE) No. 1907/2006 Artículo número Denominación
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Sustancias extremadamente preocupantes (SVHC)
Legislación nacional
Clase de almacenamiento
Este producto no contiene sustancias extremadamente preocupantes por enc ima del límite legal de concentración correspondiente (≥ 0,1 % p/p) segú n la normativa CE n.º 1907/2006 (REACH), artículo 57.
10 - 13
15.2 Evaluación de la seguridad química Para éste producto no se realizo una valoración de la seguridad química. SECCIÓN 16. Otra información Consejos relativos a la formación Debe disponer a los trabajadores la información y la formación práctica suficientes. Etiquetado (67/548/CEE o 1999/45/CE) El producto no necesita ser etiquetado de acuerdo con las directivas de la Comunidad Europea ó las respectivas leyes nacionales. Una explicación de las abreviaturas y los acrónimos utilizados en la ficha de datos de seguridad Puede consultar las abreviaturas y acrónimos utilizados en www.wikipedia.org. Representante regional Merck Chemical and Life Science, S.A.| Avenida de Burgos, 114|28050 Madrid| España | Tel: +34 935655500 | Fax: +34 935440000 | email:SCM.Chemicals.ES@merckgroup.com | www.merck.es Los datos suministrados en ésta ficha de seguridad se basan a nuestro actual conocimiento. Describen tan sólo las medidas de seguridad en el manejo de éste producto y no representan una garantía sobre las propiedades descritas del mismo.
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Ficha de datos de seguridad De acuerdo con el Reglamento (CE) n° 1907/2006 y 1272/2008
BARIUM HYDROXIDE (HIDRÓXIDO DE BARIO) Fecha de impresión: 08.06.2015
Fecha de aprobación: 08.06.2015 Revisión: 1
1. IDENTIFICACIÓN DE LA SUSTANCIA O LA MEZCLA Y DE LA SOCIEDAD O LA EMPRESA · 1.1 Identificador del producto Código del producto: Tipos: Nº de registro REACH:
HIDRÓXIDO DE BARIO Hidróxido de bario monohidrato, hidróxido de bario octahidrato 01-2119495571-31-0000
· 1.2 Usos pertinentes identificados de la sustancia o de la mezcla y usos desaconsejados Usos pertinentes identificados: Baterías, catalizadores y catalizadores intermedios, producción de estabilizadores de PVC Usos desaconsejados: · 1.3 Datos del proveedor de la ficha de datos de seguridad Fabricante / proveedor: Teléfono: Fax: Correo electrónico: Seguridad del producto: · 1.4 Teléfono de emergencia
Sachtleben Chemie GmbH Dr.-Rudolf-Sachtleben-Str. 4 D-47198 Duisburgo, Alemania +49 2066 22-0 +49 2066 22-2000 duisburg_info@huntsman.com duisburg_product-safety@huntsman.com +49 30 30686 790 Centro de Urgencias para Sustancias Tóxicas, Berlín (alemán/inglés) +1 800 255 3924
CHEMTEL (EE. UU.)
+358 9 471 977 o +358 9 4711 Centro de Información para Envenenamientos (Finlandia)
2. IDENTIFICACIÓN DE LOS PELIGROS · 2.1 Clasificación de la sustancia o de la mezcla Toxicidad aguda 4 (oral) Corrosión cutánea 1A Lesiones oculares 1
1/11
· 2.2. Elementos de la etiqueta
PELIGRO Indicaciones de peligro: H302 Nocivo en caso de ingestión. H314 Provoca quemaduras graves en la piel y lesiones oculares graves. EUH071 Corrosivo para las vías respiratorias. Consejos de prudencia: P260 No respirar el polvo/el humo/el gas/la niebla/los vapores/el aerosol. P280 Llevar guantes/prendas/gafas/máscara de protección. P301+P312 EN CASO DE INGESTIÓN: Llamar a un CENTRO de información toxicológica o a un médico si se encuentra mal. P303+P361+P353 EN CASO DE CONTACTO CON LA PIEL (o el pelo): Quitarse inmediatamente las prendas contaminadas. Aclararse la piel con agua o ducharse. P305+P351+P338 EN CASO DE CONTACTO CON LOS OJOS: Aclarar cuidadosamente con agua durante varios minutos. Quitar las lentes de contacto, si lleva y resulta fácil. Seguir aclarando. · 2.3 Otros peligros -
3. COMPOSICIÓN/INFORMACIÓN SOBRE LOS COMPONENTES · 3.1 Sustancias N° CAS
Nº EINECS
17194-00-2
241-234-5
Identificación de la sustancia Hidróxido de bario, Ba(OH)2
Clasificación Toxicidad aguda (oral) 4, corrosión cutánea 1A, lesiones oculares 1
Indicaciones de peligro 302-314, EUH071
Otra información: Monohidrato: Nº CAS 22326-55-2, contenido Ba(OH)2 aprox. 90% Octahidrato: Nº CAS 12230-71-6, contenido Ba(OH)2 aprox. 50-55% Nº de registro REACH:
Hidróxido de bario: 01-2119495571-31-0000
· 3.2 Mezclas Descripción: Componentes peligrosos:
No hay mezcla -
4. PRIMEROS AUXILIOS
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· 4.1 Descripción de los primeros auxilios Indicaciones generales: Inhalación: Contacto con la piel: Contacto con los ojos: Ingestión:
En caso de accidente o malestar, acúdase inmediatamente al médico (si es posible, muéstresele la etiqueta) Aire fresco. Llámese al médico. Lávese inmediata y abundantemente con agua. Quitarse inmediatamente las prendas contaminadas. Lávese inmediata y abundantemente con agua y acúdase al médico. Hacer que la persona afectada beba mucha agua, evítese el vómito (¡riesgo de perforación!). Llámese inmediatamente al médico. No intentar neutralizar.
· 4.2 Principales síntomas y efectos, agudos y retardados El hidróxido de bario octahidrato es nocivo en caso de ingestión. También provoca quemaduras graves en la piel y lesiones oculares graves. · 4.3 Indicación de toda atención médica y de los tratamientos especiales que deban dispensarse inmediatamente -
5. MEDIDAS DE LUCHA CONTRA INCENDIOS · 5.1 Medios de extinción Adaptados a los materiales almacenados en la zona más próxima. · 5.2 Peligros específicos derivados de la sustancia o la mezcla No combustible. El fuego ambiental puede liberar vapores peligrosos. · 5.3 Recomendaciones para el personal de lucha contra incendios No permanecer en la zona peligrosa sin un equipo de respiración autónoma. Para evitar el contacto con la piel, mantenga una distancia de seguridad y lleve prendas de protección adecuadas.
6. MEDIDAS EN CASO DE VERTIDO ACCIDENTAL · 6.1 Precauciones personales, equipo de protección y procedimientos de emergencia Evitar la generación de polvo: no inhalar polvo. Evitar todo contacto con la sustancia. Proporcionar ventilación en lugares cerrados. · 6.2 Precauciones relativas al medio ambiente Evitar que el producto alcance el sistema de alcantarillado. · 6.3 Métodos y material de contención y de limpieza Usar equipo de manipulación mecánico, guardar en envases cerrados adecuados; humedecer resto con sulfato de sodio. · 6.4 Referencia a otras secciones -
7. MANIPULACIÓN Y ALMACENAMIENTO · 7.1 Precauciones para una manipulación segura Evitar la formación de polvo · 7.2 Condiciones de almacenamiento seguro, incluidas posibles incompatibilidades
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Precauciones contra incendios: El producto no es inflamable Condiciones de Almacenar en envases originales en un lugar fresco y seco almacenamiento/ material de embalaje: Productos incompatibles: No hay recomendaciones especiales · 7.3 Usos específicos finales -
8. Controles de exposición/protección individual · 8.1 Parámetros de control N° CAS
Identificación de la sustancia
Tipo
Valor
Unidad
17194-00-2
Hidróxido de bario
OSHA PEL (EE.UU.) ACGIH TLV (EE.UU.)
0,5 0,5
mg/m³ mg/m³
· 8.2 Controles de la exposición Medidas de control técnico:
Mantener el nivel de exposición por debajo de los límites aplicables de exposición:
Equipos de protección individual Medidas de higiene industrial: Protección respiratoria:
Protección de las manos:
Protección de los ojos: Protección de la piel:
Mantener limpios. Evitar la formación de polvo. No comer, beber o fumar antes de cambiarse de ropa, lavar las manos durante su uso. Se recomienda el uso de un respirador antipolvo aprobado. Se debe usar un respirador si fuera probable que la concentración de polvo sobrepase el límite de exposición profesional. En concentraciones superiores al límite, use un filtro de partículas DIN 3181 tipo P2. Se debe evitar la exposición prolongada mediante el uso de guantes y ropa de protección adecuados. En caso de contacto total: Material de los guantes: goma de nitrilo Grosor: 0,11 mm Tiempo de permeación: > 480 min. En caso de contacto por salpicadura: Material de los guantes: goma de nitrilo Grosor: 0,11 mm Tiempo de permeación: > 480 min. Se recomienda el uso de gafas aprobadas contra el polvo si fuera probable que la concentración de polvo sobrepase el límite de exposición profesional. Prendas de protección adecuadas.
9. PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS
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· 9.1 Información sobre propiedades físicas y químicas básicas Aspecto Estado físico: cristalino
Color: sin color
Olor: no tiene
Datos críticos Punto o intervalo de fusión: Punto o intervalo de ebullición: Punto de ignición: Temperatura de ignición: Temperatura de ignición espontánea: Propiedades de oxidación: Propiedades explosivas: Límite de explosividad o inflamabilidad en el aire: Presión de vapor: Densidad: Solubilidad: Valor del pH: Coeficiente de partición: Viscosidad:
aprox. 78 °C no aplicable no aplicable no es inflamable no es inflamable no tiene no aplicable no aplicable Monohidrato: aprox. 3,7 g/ml Octahidrato: aprox. 2,2 g/ml Monohidrato: 4,3 g/100 g Octahidrato: aprox. 7,2 g/ml 14 aprox. no aplicable no aplicable
· 9.2 Información adicional Monohidrato: Densidad aparente: 1600 kg/m³ Octahidrato: Densidad aparente: 1000 kg/m³
10. ESTABILIDAD Y REACTIVIDAD · 10.1 Reactividad Ver más abajo · 10.2 Estabilidad química Estable en condiciones de uso normales. · 10.3 Posibilidad de reacciones peligrosas Separación del agua de cristalización en caso de temperaturas superiores · 10.4 Condiciones que deben evitarse Fuerte calentamiento > 1000 °C · 10.5 Materiales incompatibles Reacción exotérmica con los ácidos y el sulfuro de hidrógeno · 10.6 Productos de descomposición peligrosos Formación de BaO > 1000 °C
11. INFORMACIÓN TOXICOLÓGICA · 11.1 Información sobre los efectos toxicológicos
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· Toxicidad aguda: El hidróxido de bario octahidrato está clasificado como nocivo en caso de ingestión. Oral LD50: 557 mg/kg de peso corporal (se refiere a Ba(OH)2 * 8H2O) Observaciones sobre LD50: el resultado del estudio disponible (ver arriba) legitima la clasificación como “nocivo en caso de ingestión”. Dérmica No se realizó ningún estudio sobre toxicidad dérmica aguda, puesto que el contacto con la piel es poco probable y, por tanto, la absorción a través de la misma solo es posible en caso de accidente. Inhalación En el peor de los casos posibles, la sustancia tiene que clasificarse como “corrosiva para el tracto respiratorio”. · Irritación/corrosión: El hidróxido de bario octahidrato está clasificado como corrosivo para la piel. Se considera el peor de los casos por el valor del pH de >11,5. “Corrosivo para el tracto respiratorio”, según la clasificación del GHS. El hidróxido de bario octahidrato está clasificado como corrosivo en caso de contacto con los ojos. Se considera el peor de los casos por el valor del pH de >11,5. · Sensibilización: Sensibilización respiratoria o cutánea: en función de los datos disponibles, no se cumplen los criterios de clasificación para la sensibilización. Sensibilización cutánea: (leer información sobre cloruro de bario dihidrato) Sin sensibilización (OCDE 429, LLNA, ratón) · Toxicidad crónica: Mutagenicidad de células germinales: en función de los datos disponibles, no se cumplen los criterios de clasificación para la mutagenicidad de células germinales. (Leer información sobre cloruro de bario dihidrato) (i) Mutación genética (OCDE 476, células de linfoma de ratón): negativa (ii) Ensayo de mutación invertida bacteriológica (ensayo de Ames, OCDE 471, S. typhimurium): negativo (iii) Ensayo de aberraciones cromosómicas en mamíferos in vitro (OCDE 473, ovario de hámster chino): negativo Carcinogenicidad: en función de los datos disponibles, no se cumplen los criterios de clasificación para la carcinogenicidad. (Leer información sobre cloruro de bario dihidrato) Oral, 104-105 semanas, ratas Sin ninguna evidencia de actividad carcinogénica. No se requiere la clasificación de la sustancia como sustancia CMR. Toxicidad reproductiva: la decisión sobre la clasificación y etiquetado se aplazará hasta que estén disponibles los resultados de las pruebas (estudio de dos generaciones y estudio del desarrollo prenatal). El hidróxido de bario se usará como sustancia de prueba. El nivel de efectos adversos no observados (NOAEL) basado en un estudio de análisis realizado con cloruro de bario dihidrato (oral en agua potable) en ratas podría derivarse y afectar a la fertilidad. Reducción de la fertilidad en ratas de sexo femenino: NOAEL de 179,5 mg Ba2+/kg peso corporal/día; en relación con 412 mg de hidróxido de bario octahidrato/kg de peso corporal/día Reducción de la fertilidad en ratas de sexo masculino: NOAEL de 201,5 mg Ba2+/kg de peso corporal/día; en relación con 462 mg de hidróxido de bario octahidrato/kg de peso corporal/día Toxicidad del desarrollo: no se pudo obtener ningún valor NOAEL. Exposición STOT simple: basándose en propiedades físico-químicas, la sustancia se clasifica como corrosiva. De este modo, no se aplican los criterios de clasificación para la exposición STOT simple. Exposición STOT repetida: no es necesaria la clasificación y el etiquetado del hidróxido de bario
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octahidrato de acuerdo con el Reglamento (CE) 1272/2008 como STOT específico (exposición repetida y oral), ya que no se cumplen el valor de orientación para una clasificación de Categoría 1 de C<10 mg Ba(OH)2 octahidrato/kg de peso corporal/día y el valor de orientación para una clasificación de Categoría 2 de 10 <C <100 mg Ba(OH)2 octahidrato/kg de peso corporal/día. Basado en un enfoque de “preponderancia de la prueba”, el NOAEL medio para toxicidad subcrónica es de 210 mg Ba(OH)2 octahidrato/kg de peso corporal/día. Peligro de aspiración: no se espera ningún peligro Resumen de efectos CMR El hidróxido de bario octahidrato no cumple los criterios de CMR (carcinógeno, mutagénico, tóxico para la reproducción) cat. 1 y cat. 2 de acuerdo con el Reglamento (CE) 1272/2008 · Otra información: ___________________________________ Fuente: expediente de registro REACH de 2010
12. Información ecológica · 12.1 Toxicidad Resultados fiables del ensayo de toxicidad acuática aguda: los ensayos se realizaron de acuerdo con las directrices de la OCDE, utilizando cloruro de bario dihidrato como sustancia de prueba: Organismos de prueba Pez de agua dulce Danio rerio Invertebrados Daphnia magna Algas Pseudokirchneriella subcapitata
Resultados fiables del ensayo de toxicidad crónica: los ensayos se realizaron de acuerdo con las directrices de la OCDE, utilizando cloruro de bario dihidrato/nitrato de bario como sustancia de prueba: Organismos de prueba Invertebrados/de agua dulce Daphnia magna Invertebrados/marinos
Objetivo
Valor
Referencia
96 h-LC50
>97,5 mg Ba/l (>223,9 mg Ba(OH)2* 8 H2O/l) 14,5 mg Ba/l (33,3 mg Ba(OH)2* 8 H2O/l) >34,3 mg Ba/l (>78,8 mg Ba(OH)2* 8 H2O/l)
Egeler y Kiefer, 2010a
48 h-EC50 72 h-ErC50 (tasa de crecimiento)
Biesinger y Christensen, 1972 Egeler y Kiefer, 2010b
Objetivo
Valor
Referencia
21 d-NOEC (reproducci ón) 7 d-NOEC
2,9 mg Ba/l (6,7 mg Ba(OH)2* 8 H2O/l)
Biesinger y Christensen, 1972
10 mg Ba/l
McDonald et al, 1988
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Cancer anthonii Algas Pseudokirchneriella subcapitata
72 h-NOEC (tasa de crecimiento )
(23 mg Ba(OH)2* 8 H2O/l) 34,3 mg Ba/l (78,8 mg Ba(OH)2* 8 H2O/l)
Datos sobre toxicidad de sedimentos Datos sobre toxicidad del suelo 258 mg Ba/kg peso en seco Lombrices (592,4 mg Ba(OH)2* 8 H2O/kg Eisenia fetida, peso en seco) Enchytraeus crypticus 211 mg Ba/kg peso en seco Artrópodos (484,5 mg Ba(OH)2* 8 H2O/kg Folsomia candida peso en seco)
Datos de toxicidad para microorganismo s (para STP): el ensayo se realizó de acuerdo con las directrices de la OCDE, utilizando cloruro de bario dihidrato como sustancia de prueba: Organismos de prueba Lodo activado
Egeler y Kiefer, 2010b
Kuperman et al, 2008 Kuperman et al, 2008
Objetivo
Valor
Referencia
3hEC50 3h-NOEC (inhibición de la respiración)
500,6 mg Batotal/l 500,6 mg Batotal/l (1149,5 mg Ba(OH)2* 8 H2O/l)
Egeler et al, 2010
*Fuente: expediente de registro REACH de 2010 · 12.2 Persistencia y degradabilidad Los métodos para la determinación de la biodegradabilidad no son aplicables a las sustancias inorgánicas. · 12.3 Potencial de bioacumulación Ausencia de potencial de bioacumulación: BCF para pescado: 37,6 – 99 l/kg peso húmedo Compartimento terrestre: datos no fiables.
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· 12.4 Movilidad en el suelo Si tenemos en cuenta el valor de Kd bajo relativo para el bario, los iones de bario liberados por el hidróxido de bario octahidrato son lixiviables a través del suelo normal y móviles en sedimento. Se han determinado los siguientes valores logarítmicos de Kd típicos para distintos compartimentos medioambientales: Compartimento Sedimento Partículas totales suspendidas (PTS) Suelo
Valor de KD (l/kg) 3478 5217
KD logarít mico 3,54 3,72
60,3
1,78
Referencia Salminen et al. (2005; datos FOREGS) Datos estimados (ratio de 1,5 en sedimento KD) Crommentuyn et al. (1997)
El valor de PTS estimado está respaldado por los valores KD sobre los que informaron Popp y Laguer para PTS (1980) para los ríos norteamericanos (rango de KD logarítmico: 2,65-3,91) y el valor derivado por Li et al (1984) para el Río Hudson (KD logarítmico: 3,78). · 12.5 Resultados de la valoración PBT y mPmB De acuerdo con el anexo XIII del reglamento (CE) 1907/ 2006, no se realizará la valoración PBT y mPmB para las sustancias inorgánicas. El hidróxido de bario es una sustancia inorgánica y, por tanto, no se requiere la valoración PBT y mPmB. · 12.6 Otros efectos adversos Toxicidad para pájaros: basándonos en la literatura pública disponible, los elevados niveles de bario en los huevos pueden provocar deformaciones en las patas y una postura incorrecta del embrión en el huevo. __________________________________ Fuente: expediente de registro REACH de 2010
13. CONSIDERACIONES RELATIVAS A LA ELIMINACIÓN · 13.1 Métodos para el tratamiento de residuos Producto: Envases contaminados: Producto para la limpieza:
Desechos peligrosos de acuerdo con la Directiva Europea 91/689/CEE. Trasladar a una instalación de eliminación apropiada en concordancia con las reglamentaciones locales y nacionales. Consultar al proveedor Agua
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14. INFORMACIÓN RELATIVA AL TRANSPORTE · 14.1 Número ONU 1564 · 14.2 Designación oficial de transporte de las Naciones Unidas Compuesto de bario N.O.S. (hidróxido de bario) · 14.3 Clase(s) de peligro para el transporte 6.1 · 14.4 Grupo de embalaje III · 14.5 Peligros para el medio ambiente No tiene. · 14.6 Precauciones particulares para los usuarios “Reglamento modelo” de la ONU: ONU1564, COMPUESTO DE BARIO N.O.S., 6,1, III · 14.7 Transporte a granel con arreglo al anexo II del Convenio Marpol 73/78 y del Código IBC -
15. INFORMACIÓN REGLAMENTARIA · 15.1 Reglamentación y legislación en materia de seguridad, salud y medio ambiente específicas para la sustancia o la mezcla · Reglamentación nacional · 15.2 Evaluación de la seguridad química La sustancia ha sido sometida a una evaluación de seguridad.
16. OTRA INFORMACIÓN · Cambios respecto a la última versión Directiva 67/548 / CE y la Directiva 1999/45 / CE han expirado desde 01/06/2015. · Información sobre peligros a la que se hace referencia en las secciones 2 o 3 De acuerdo con el Reglamento (CE) n° 1907/2006: H302 Nocivo en caso de ingestión. H314 Provoca quemaduras graves en la piel y lesiones oculares graves. EUH071 Corrosivo para las vías respiratorias.
Los escenarios de exposición en relación con los usos específicos de hidróxido de bario puede ser enviada previa solicitud. (2011-BH-001-ES)
La información y las recomendaciones que figuran en esta publicación se basan en nuestra experiencia general y se facilitan de buena fe y según nuestro leal saber y entender en la actualidad. No obstante NINGUNA PARTE DE ESTE DOCUMENTO DEBE INTERPRETARSE COMO GARANTÍA O COMPROMISO CONTRACTUAL, YA SEA EXPLÍCITO, IMPLÍCITO O DE CUALQUIER OTRA MANERA.
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EN TODOS LOS CASOS, CORRESPONDE AL USUARIO LA RESPONSABILIDAD DE DETERMINAR Y COMPROBAR SI LA INFORMACIÓN Y LAS RECOMENDACIONES CONTENIDAS EN ESTE DOCUMENTO SON EXACTAS, SUFICIENTES Y APLICABLES A CADA CASO EN PARTICULAR, Y SI UN PRODUCTO DETERMINADO ES APROPIADO Y CONVENIENTE PARA UN USO O FINALIDAD DETERMINADO. LOS PRODUCTOS MENCIONADOS PUEDEN PRESENTAR RIESGOS DESCONOCIDOS Y DEBEN UTILIZARSE CON PRECAUCIÓN. AUNQUE EN ESTE DOCUMENTO SE DESCRIBEN CIERTOS RIESGOS, NO SE GARANTIZA EN MODO ALGUNO QUE ESTOS SEAN LOS ÚNICOS RIESGOS EXISTENTES. Los riesgos, la toxicidad y el comportamiento de los productos pueden variar cuando se usan junto con otros materiales, y dependen de las circunstancias de fabricación u otros procesos. Corresponde al usuario determinar estos riesgos, toxicidad y comportamiento, y ponerlos en conocimiento de quienes vayan a manipularlos o procesarlos, así como de los usuarios finales. NINGUNA PERSONA U ORGANIZACIÓN, EXCEPTO UN EMPLEADO DEBIDAMENTE AUTORIZADO DE HUNTSMAN, ESTÁ AUTORIZADA A PROPORCIONAR O HACER PÚBLICAS LAS HOJAS DE DATOS DE LOS PRODUCTOS DE HUNTSMAN. LAS HOJAS DE DATOS DE FUENTES NO AUTORIZADAS PUEDEN CONTENER INFORMACIÓN QUE NO SIGUE SIENDO ACTUAL O PRECISA. NINGUNA PARTE DE ESTA HOJA DE DATOS PUEDE SER REPRODUCIDA O TRANSMITIDA DE NINGUNA FORMA NI POR NINGÚN MEDIO SIN LA AUTORIZACIÓN POR ESCRITO DE HUNTSMAN. TODAS LAS SOLICITUDES DE PERMISO PARA REPRODUCIR EL MATERIAL CONTENIDO EN ESTA HOJA DE DATOS DEBEN SER REMITIDAS AL DIRECTOR DE SEGURIDAD DE PRODUCTOS DE HUNTSMAN A LA DIRECCIÓN ARRIBA INDICADA.
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Fichas Internacionales de Seguridad Química NITRATO DE AMONIO
ICSC: 0216
NITRATO DE AMONIO Sal amónica del ácido nítrico NH4NO3 Masa molecular: 80.1
Nº CAS 6484-52-2 Nº RTECS BR9050000 Nº ICSC 0216 Nº NU 1942 TIPOS DE PELIGRO/ EXPOSICION INCENDIO
EXPLOSION
PELIGROS/ SINTOMAS AGUDOS
No combustible pero facilita la combustión NO poner en contacto con agentes de otras sustancias. Explosivo. En caso combustibles o reductores. de incendio se despreden humos (o gases) tóxicos e irritantes.
Agua en grandes cantidades. NO utilizar otros agentes de extinción. En caso de incendio en el entorno: usar agua en grandes cantidades.
Riesgo de incendio y explosión bajo aislamiento y a elevadas temperaturas.
Evacuar el área de peligro. En caso de incendio: mantener fríos los bidones y demás instalaciones rociando con agua. Combatir el incendio desde un lugar protegido. ¡EVITAR LA DISPERSION DEL POLVO!
EXPOSICION
●
●
●
●
INHALACION
PRIMEROS AUXILIOS/ LUCHA CONTRA INCENDIOS
PREVENCION
Tos, dolor de cabeza, dolor de garganta (véase Ingestión).
Extracción localizada o protección respiratoria.
Aire limpio, reposo, respiración artificial si estuviera indicada y proporcionar asistencia médica.
Enrojecimiento.
Guantes protectores.
Aclarar con agua abundante, después quitar la ropa contaminada y aclarar de nuevo y proporcionar asistencia médica.
Enrojecimiento, dolor.
Gafas ajustadas de seguridad.
Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto si puede hacerse con facilidad) y proporcionar asistencia médica.
PIEL
OJOS
INGESTION
Dolor abdominal, labios o uñas No comer, ni beber, ni fumar durante azuladas, piel azulada, convulsiones, el trabajo. diarrea, vértigo, vómitos, debilidad.
DERRAMAS Y FUGAS
ALMACENAMIENTO
Evacuar el área de peligro. Consultar a un experto. Barrer la sustancia derramada e introducirla en un recipiente no combustible, eliminar el residuo con agua abundante.
Medidas para contener el efluente de extinción de incendios. Separado de sustancias combustibles y reductoras. Mantener en lugar seco.
Enjuagar la boca y proporcionar asistencia médica.
ENVASADO Y ETIQUETADO Clasificación de Peligros NU: 5.1 Grupo de Envasado NU: III
VEASE AL DORSO INFORMACION IMPORTANTE
ICSC: 0216
Preparada en el Contexto de Cooperación entre el IPCS y la Comisión de las Comunidades Europeas © CCE, IPCS, 2005
Fichas Internacionales de Seguridad Química NITRATO DE AMONIO D
ICSC: 0216
A
ESTADO FISICO; ASPECTO VIAS DE EXPOSICION Sólido higroscópico, entre incoloro y blanco, en diversas La sustancia se puede absorber por inhalación del formas. aerosol.
T
PELIGROS FISICOS
O S I M P O
PELIGROS QUIMICOS El calentamiento intenso puede originar combustión violenta o explosión. La sustancia se descompone al calentarla intensamente o al arder produciendo humos tóxicos de óxidos de nitrógeno. La sustancia es un oxidante fuerte y reacciona con materiales combustibles y reductores. LIMITES DE EXPOSICION TLV no establecido.
RIESGO DE INHALACION La evaporación a 20°C es despreciable; sin embargo, se puede alcanzar rápidamente una concentración nociva de partículas en el aire. EFECTOS DE EXPOSICION DE CORTA DURACION La sustancia irrita los ojos, la piel y el tracto respiratorio. La sustancia puede causar efectos en la sangre, dando lugar a la producción de metahemoglobina. Se recomienda vigilancia médica. Los efectos pueden aparecer de forma no inmediata. EFECTOS DE EXPOSICION PROLONGADA O REPETIDA
R T A N T E S PROPIEDADES FISICAS DATOS AMBIENTALES
Se descompone por debajo del punto de ebullición sobre 210°C Punto de fusión: 170°C
Densidad (g/cm3): 1.7 Solubilidad en agua, g/100 ml a 20°C: 190
Esta sustancia puede ser peligrosa para el ambiente; debería prestarse atención especial al agua.
NOTAS Resulta sensible a los golpes cuando se mezcla con materiales orgánicos. Enjuagar la ropa contaminada con agua abundante (peligro de incendio). Está indicado examen médico periódico dependiendo del grado de exposición. En caso de envenenamiento con esta sustancia es necesario realizar un tratamiento específico; así como disponer de los medios adecuados junto a las instrucciones correspondientes. Ficha de emergencia de transporte (Transport Emergency Card): TEC (R)-51S1942 o 51GO2-I+II+III. Código NFPA: H 2; F 0; R 3;OX INFORMACION ADICIONAL FISQ: 3-154 NITRATO DE AMONIO
ICSC: 0216
NITRATO DE AMONIO © CCE, IPCS, 2005
NOTA LEGAL IMPORTANTE:
Ni la CCE ni la IPCS ni sus representantes son responsables del posible uso de esta información. Esta ficha contiene la opinión colectiva del Comité Internacional de Expertos del IPCS y es independiente de requisitos legales.
© INSHT
FICHA DE DATOS DE SEGURIDAD
de acuerdo el Reglamento (CE) No. 1907/2006 Fecha de revisión 29.10.2014
Versión 9.4
SECCIÓN 1. Identificación de la sustancia o la mezcla y de la sociedad o la empresa 1.1 Identificador del producto Artículo número
105044
Denominación
Potasio yoduro 99.995 Suprapur®
Número de registro REACH
No hay disponible un número de registro para esta sustancia, ya que la s ustancia o su uso están exentos del registro; según el artículo 2 del Re glamento REACH (CE) núm. 1097/2006, el tonelaje anual no requiere regist ro o dicho registro está previsto para una fecha posterior. 7681-11-0
No. CAS
1.2 Usos pertinentes identificados de la sustancia o de la mezcla y usos desaconsejados Usos identificados
Análisis químico Para informaciones adicionales a usos refiérase al portal Merck Chemicals (www.merckgroup.com; for USA/Canada www.emdgroup.com).
1.3 Datos del proveedor de la ficha de datos de seguridad Compañía Departamento Responsable 1.4 Teléfono de emergencia
Merck KGaA * 64271 Darmstadt * Alemania * Tel: +49 6151 72-0 EQ-RS * e-mail: prodsafe@merckgroup.com Instituto Nacional de Toxicología * Madrid * Tel: 91 562 04 20
SECCIÓN 2. Identificación de los peligros 2.1 Clasificación de la sustancia o de la mezcla Esta sustancia no es clasificada como siendo peligrosa según la legislación de la Unión Europea. 2.2 Elementos de la etiqueta Etiquetado (REGLAMENTO (CE) No 1272/2008) No es una sustancia o mezcla peligrosa de acuerdo con el Reglamento (CE) No. 1272/2008. 2.3 Otros peligros Ninguno conocido. SECCIÓN 3. Composición/información sobre los componentes 3.1 Sustancia Formula
KI
IK (Hill)
No. CE
231-659-4
Masa molar
166,00 g/mol
Para el texto integro de las Declaraciones-H mencionadas en esta sección, véase la Sección 16.
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FICHA DE DATOS DE SEGURIDAD de acuerdo el Reglamento (CE) No. 1907/2006 Artículo número Denominación Observaciones
105044 Potasio yoduro 99.995 Suprapur® Ningún ingrediente peligroso según la Reglamento (CE) No. 1907/2006.
3.2 Mezcla No aplicable
SECCIÓN 4. Primeros auxilios 4.1 Descripción de los primeros auxilios Tras inhalación: aire fresco. En caso de contacto con la piel: Quitar inmediatamente todas las prendas contaminadas. Aclararse la piel con agua/ducharse. Tras contacto con los ojos: aclarar con abundante agua. Tras ingestión: hacer beber agua (máximo 2 vasos), en caso de malestar consultar al médico. 4.2 Principales síntomas y efectos, agudos y retardados efectos irritantes, parálisis, ansiedad, Vómitos Para yoduros en general: Sensibilización con manifestaciones alérgicas. 4.3 Indicación de toda atención médica y de los tratamientos especiales que deban dispensarse inmediatamente No hay información disponible. SECCIÓN 5. Medidas de lucha contra incendios 5.1 Medios de extinción
Medios de extinción apropiados
Usar medidas de extinción que sean apropiadas a las circunstancias del local y a sus alrededores.
Medios de extinción no apropiados
No existen limitaciones de agentes extinguidores para esta sustancia/mez cla. 5.2 Peligros específicos derivados de la sustancia o la mezcla No combustible. Posibilidad de formación de vapores peligrosos por incendio en el entorno. El fuego puede provocar emanaciones de: yoduro de hidrógeno 5.3 Recomendaciones para el personal de lucha contra incendios
Equipo de protección especial para el personal de lucha contra incendios
Permanencia en el área de riesgo sólo con sistemas de respiración artificiales e independientes del ambiente. Protección de la piel mediante observación de una distancia de seguridad y uso de ropa protectora adecuada .
Otros datos
Reprimir los gases/vapores/neblinas con agua pulverizada. Impedir la contaminación de las aguas superficiales o subterráneas por el agua que ha servido a la extinción de incendios. SECCIÓN 6. Medidas en caso de vertido accidental 6.1 Precauciones personales, equipo de protección y procedimientos de emergencia
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Indicaciones para el personal que no forma parte de los servicios de emergencia: Evitar la inhalación de polvo. Evacúe el área de peligro, respete los procedimientos de emergencia, con sulte con expertos. Consejos para el personal de emergencia: Equipo protector véase sección 8. 6.2 Precauciones relativas al medio ambiente No tirar los residuos por el desagüe. 6.3 Métodos y material de contención y de limpieza Cubra las alcantarillas. Recoja, una y aspire los derrames. Observe posibles restricciones de materiales (véanse indicaciones en las secciónes 7 o 10). Recoger en seco y proceder a la eliminación de residuos. Aclarar. Evitar la formación de polvo. 6.4 Referencia a otras secciones Para indicaciones sobre el tratamiento de residuos, véase sección 13. SECCIÓN 7. Manipulación y almacenamiento 7.1 Precauciones para una manipulación segura
Consejos para una manipulación segura
Observar las indicaciones de la etiqueta.
Medidas de higiene
Sustituir la ropa contaminada. Lavar manos al término del trabajo. 7.2 Condiciones de almacenamiento seguro, incluidas posibles incompatibilidades
Condiciones de almacenamiento
Bien cerrado. Seco. Protejido de la luz. Temperatura de almacenaje recomendada indicada en la etiqueta del producto. 7.3 Usos específicos finales Fuera de los usos indicados en la sección 1.2 no se previenen aplicacion es finales adicionales. SECCIÓN 8. Controles de exposición/protección individual 8.1 Parámetros de control No contiene sustancias con valores límites de exposición profesional. 8.2 Controles de la exposición Disposiciones de ingeniería Medidas técnicas y observación de métodos adecuados de trabajo tienen pr ioridad ante el uso de equipos de protección personal. Véase sección 7.1. Medidas de protección individual Los tipos de auxiliares para protección del cuerpo deben elegirse específicamente según el puesto de trabajo en función de la concentración y cantidad de la sustancia peligrosa. Debería aclararse con el suministrador la estabilidad de los medios protectores frente a los productos químicos.
Protección de los ojos / la cara Gafas de seguridad
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Protección de las manos Sumerción:
Salpicaduras:
Material del guante: Espesor del guante: tiempo de penetración:
Caucho nitrílo 0,11 mm > 480 min
Material del guante: Espesor del guante: tiempo de penetración:
Caucho nitrílo 0,11 mm > 480 min
Los guantes de protección indicados deben cumplir con las especificaciones de la Directiva 89/686/EEC y con su norma resultante EN374, por ejemplo KCL 741 Dermatril® L (Sumerción), KCL 741 Dermatril® L (Salpicaduras). Los tiempos de ruptura mencionados anteriormente han sido determinados con muestras de material de los tipos de guantes recomendados en mediciones de laboratorio de KCL según EN374. Esta recomendación solo es válida para el producto mencionado en la ficha de datos de seguridad, suministrado por nosotros y para el fin indicado. Al disolver o mezclar en otras sustancias y cuando las condiciones difieran de las indicadas en EN374, debe dirigirse al suministrador de guantes con distintivo CE (por ejem. KCL GmbH, D-36124 Eichenzell, Internet: www.kcl.de)
Protección respiratoria
necesaria en presencia de polvo. Tipo de Filtro recomendado: Filtro P 2 El empresario debe garantizar que el mantenimiento, la limpieza y la prueba técnica de los protectores respiratorios se hagan según las instrucciones del productor de las mismas. Éstas medidas deben ser documentadas debidamente. Controles de exposición medioambiental No tirar los residuos por el desagüe. SECCIÓN 9. Propiedades físicas y químicas 9.1 Información sobre propiedades físicas y químicas básicas Forma
sólido
Color
crema
Olor
inodoro
Umbral olfativo
No aplicable
pH
aprox. 6,9 a 50 g/l 20 °C
Punto de fusión
723 °C
Punto /intervalo de ebullición
1.325 °C a 1.013 hPa
Punto de inflamación
no se inflama
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Tasa de evaporación
No hay información disponible.
Inflamabilidad (sólido, gas)
El producto no es inflamable.
Límite de explosión, inferior
No hay información disponible.
Límite de explosión, superior
No hay información disponible.
Presión de vapor
No hay información disponible.
Densidad relativa del vapor
No hay información disponible.
Densidad
3,13 g/cm³ a 20 °C
Densidad relativa
No hay información disponible.
Solubilidad en agua
1.430 g/l a 20 °C
Coeficiente de reparto nNo hay información disponible. octanol/agua Temperatura de autoNo hay información disponible. inflamación Temperatura de descomposición No hay información disponible. Viscosidad, dinámica
No hay información disponible.
Propiedades explosivas
No clasificado/a como explosivo/a.
Propiedades comburentes
ningún
9.2 Otros datos Densidad aparente
aprox.1.500 kg/m³
SECCIÓN 10. Estabilidad y reactividad 10.1 Reactividad Véase sección 10.3 10.2 Estabilidad química Sensibilidad a la luz 10.3 Posibilidad de reacciones peligrosas Riesgo de explosión con: Metales alcalinos, Amoniaco, halogenuros de halógeno, peróxido de hidrógeno/agua oxigenada, perclorilo fluoruro Reacción exotérmica con: Oxidantes Peligro de ignición o de formación de gases o vapores combustibles con: Flúor 10.4 Condiciones que deben evitarse Las Fichas de Datos de Seguridad para artículos del catálogo también se obtienen en www.merckgroup.com
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información no disponible 10.5 Materiales incompatibles información no disponible 10.6 Productos de descomposición peligrosos en caso de incendio: véase sección 5. SECCIÓN 11. Información toxicológica 11.1 Información sobre los efectos toxicológicos
Toxicidad oral aguda
DL50 Rata: 2.779 mg/kg (ensayo propio) absorción
Toxicidad aguda por inhalación
Esta información no está disponible.
Toxicidad cutánea aguda absorción
Irritación de la piel
Esta información no está disponible.
Irritación ocular
Conejo Resultado: ligera irritación (HSDB)
Sensibilización
Esta información no está disponible.
Mutagenicidad en células germinales Genotoxicidad in vitro Prueba de Ames Salmonella typhimurium Resultado: negativo (Literatura)
Carcinogenicidad
Esta información no está disponible.
Toxicidad para la reproducción
Esta información no está disponible.
Teratogenicidad
Esta información no está disponible.
Toxicidad específica en determinados órganos - exposición única Esta información no está disponible.
Toxicidad específica en determinados órganos - exposiciones repetidas Esta información no está disponible.
Peligro de aspiración
Esta información no está disponible. 11.2 Otros datos Tras absorción de cantidades tóxicas: descenso de la tensión sanguínea, parálisis, ansiedad, Vómitos Para yoduros en general: Sensibilización con manifestaciones alérgicas. Las Fichas de Datos de Seguridad para artículos del catálogo también se obtienen en www.merckgroup.com
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Los riesgos son improbables con manejo adecuado. Manipular con las precauciones de higiene industrial adecuadas, y respetar las prácticas de seguridad. SECCIÓN 12. Información ecológica 12.1 Toxicidad
Toxicidad para los peces
CL50 Oncorhynchus mykiss (Trucha irisada): 8.960 mg/l; 96 h (Base de datos ECOTOX) 12.2 Persistencia y degradabilidad No hay información disponible. 12.3 Potencial de bioacumulación No hay información disponible. 12.4 Movilidad en el suelo No hay información disponible. 12.5 Resultados de la valoración PBT y mPmB Una valoración PBT y MPMB no se hizo, debido al echo de que una evaluac ión de peligro químico no es necesaria o no existe. 12.6 Otros efectos adversos
Información ecológica complementaria
La descarga en el ambiente debe ser evitada. SECCIÓN 13. Consideraciones relativas a la eliminación
Métodos para el tratamiento de residuos
Los residuos deben eliminarse de acuerdo con la directiva sobre residuos 2008/98/CE así como con otras normativas locales o nacionales. Deje los productos químicos en sus recipientes originales. No los mezcle con otros residuos. Maneje los recipientes sucios como el propio producto. Consulte en www.retrologistik.com sobre procesos relativos a la devolución de productos químicos o recipientes, o contáctenos si tiene más preguntas. SECCIÓN 14. Información relativa al transporte Transporte por carretera (ADR/RID) 14.1 - 14.6
Producto no peligroso según los criterios de la reglamentación del transporte.
Transporte fluvial (ADN) No relevante Transporte aéreo (IATA) 14.1 - 14.6
Producto no peligroso según los criterios de la reglamentación del transporte.
Transporte marítimo (IMDG) 14.1 - 14.6
Producto no peligroso según los criterios de la reglamentación del transporte.
14.7 Transporte a granel con arreglo al anexo II del Convenio Marpol 73/78 y del Código IBC No relevante Las Fichas de Datos de Seguridad para artículos del catálogo también se obtienen en www.merckgroup.com
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SECCIÓN 15. Información reglamentaria 15.1 Reglamentación y legislación en materia de seguridad, salud y medio ambiente específicas para la sustancia o la mezcla
Disposiciones legales de la CE Legislación de Peligro de Accidente Importante Alemán
96/82/EC La directiva 96/82/EC no se aplica
Reglamento 1005/2009/CE relativo a sustancias que agotan la capa de ozono
no regulado
Reglamento (CE) nº 850/2004 del Parlamento Europeo y del Consejo de 29 d e abril de 2004 sobre contaminantes orgánicos persistentes que modifica la Directiva 79/117/CEE
no regulado
Reglamento (CE) No 689/2008 relativo a la exportación e importación de productos químicos peligrosos
no regulado
Sustancias extremadamente preocupantes (SVHC)
Este producto no contiene sustancias extremadamente preocupantes por enc ima del límite legal de concentración correspondiente (≥ 0,1 % p/p) segú n la normativa CE n.º 1907/2006 (REACH), artículo 57.
Legislación nacional
Clase de almacenamiento
10 - 13
15.2 Evaluación de la seguridad química Para éste producto no se realizo una valoración de la seguridad química. SECCIÓN 16. Otra información Merck-OEL (siglas en inglés de límite de exposición ocupacional) (valor interno de la compañía) Valor interno de la compañía 10 µg/m3 Factor de exposición a corto plazo (15 min.)
4
Grupos de riesgo de embarazo
C No hay motivos para temer daños al embrión o al feto si se respeta al va lor OEL de Merck.
Consejos relativos a la formación Debe disponer a los trabajadores la información y la formación práctica suficientes. Etiquetado (67/548/CEE o 1999/45/CE) El producto no necesita ser etiquetado de acuerdo con las directivas de la Comunidad Europea ó las respectivas leyes nacionales.
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105044 Potasio yoduro 99.995 Suprapur®
Una explicación de las abreviaturas y los acrónimos utilizados en la ficha de datos de seguridad Puede consultar las abreviaturas y acrónimos utilizados en www.wikipedia.org. Representante regional Merck Chemical and Life Science, S.A.| Avenida de Burgos, 114|28050 Madrid| España | Tel: +34 935655500 | Fax: +34 935440000 | email:SCM.Chemicals.ES@merckgroup.com | www.merck.es Los datos suministrados en ésta ficha de seguridad se basan a nuestro actual conocimiento. Describen tan sólo las medidas de seguridad en el manejo de éste producto y no representan una garantía sobre las propiedades descritas del mismo.
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Fichas Internacionales de Seguridad Química DI(ACETATO) DE PLOMO
ICSC: 0910
DI(ACETATO) DE PLOMO C4H6O4Pb / (CH3COO)2Pb Masa molecular: 325.3
N° CAS 301-04-2 N° RTECS AI5250000 N° ICSC 0910 N° NU 1616 N° CE 082-005-00-8 TIPOS DE PELIGRO/ EXPOSICION INCENDIO
PELIGROS/ SINTOMAS AGUDOS
PRIMEROS AUXILIOS/ LUCHA CONTRA INCENDIOS
PREVENCION
No combustible. En caso de incendio se desprenden humos (o gases) tóxicos e irritantes.
En caso de incendio en el entorno: están permitidos todos los agentes extintores.
EXPLOSION ¡EVITAR LA DISPERSION DEL POLVO! ¡HIGIENE ESTRICTA! ¡EVITAR LA EXPOSICION DE MUJERES (EMBARAZADAS)!
EXPOSICION
●
INHALACION
Tos, dolor de garganta (véase Ingestión).
Extracción localizada o protección respiratoria.
Aire limpio, reposo y proporcionar asistencia médica.
●
PIEL
Enrojecimiento, dolor.
Guantes protectores.
Quitar las ropas contaminadas y aclarar la piel con agua abundante o ducharse.
Enrojecimiento, dolor.
Gafas ajustadas de seguridad o protección ocular combinada con la protección respiratoria.
Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto si puede hacerse con facilidad) y proporcionar asistencia médica.
Calambres abdominales, estreñimiento, convulsiones, náuseas, vómitos.
No comer, ni beber, ni fumar durante el trabajo.
Enjuagar la boca. Provocar el vómito (¡UNICAMENTE EN PERSONAS CONSCIENTES!) y proporcionar asistencia médica.
●
OJOS
●
INGESTION
DERRAMAS Y FUGAS
ALMACENAMIENTO
Barrer la sustancia derramada e introducirla en un recipiente; si fuera necesario, humedecer para el polvo para evitar su dispersión, recoger cuidadosamente el residuo y trasladarlo a continuación a un lugar seguro. NO permitir que este producto químico se incorpore al ambiente. (Protección personal adicional: respirador de filtro P2 contra partículas nocivas).
Separado de bromatos, carbonatos, fosfatos, fenoles, alimentos y piensos. Mantener bien cerrado.
ENVASADO Y ETIQUETADO No transportar con alimentos y piensos. símbolo T símbolo N R: 61-33-40-48/22-50/53-62 S: 53-45-60-61 Nota: E Clasificación de Peligros NU: 6.1 Grupo de Envasado NU: III IMO: contaminante marino.
VEASE AL DORSO INFORMACION IMPORTANTE
ICSC: 0910
Preparada en el Contexto de Cooperación entre el IPCS y la Comisión de las Comunidades Europeas © CCE, IPCS, 2005
Fichas Internacionales de Seguridad Química DI(ACETATO) DE PLOMO D A T O S I M P O R
ICSC: 0910
ESTADO FISICO; ASPECTO Cristales incoloro o polvo blanco.
VIAS DE EXPOSICION La sustancia se puede absorber por inhalación y por ingestión.
PELIGROS FISICOS
RIESGO DE INHALACION La evaporación a 20°C es despreciable; sin embargo, PELIGROS QUIMICOS se puede alcanzar rápidamente una concentración La sustancia se descompone al calentarla intensamente molesta de partículas en el aire cuando se dispersa, y al arder, produciendo humos tóxicos y corrosivos, especialmente si está en forma de polvo. incluyendo óxidos de plomo y ácido acético. Reacciona violentamente con bromatos, fosfatos, carbonatos y EFECTOS DE EXPOSICION DE CORTA DURACION fenoles. La sustancia irrita los ojos. La sustancia puede causar LIMITES DE EXPOSICION TLV (como TWA): 0.05 mg/m3 A3 (como Pb) BEI (ACGIH 2004) MAK: (como Pb) Cancerígeno: categoría 3B, Mutágeno: categoría 3A (DFG 2004)
T A N T
efectos en la sangre y el sistema nervioso central, dando lugar a anemia y desórdenes nerviosos. Los efectos pueden aparecer de forma no inmediata. Se recomienda vigilancia médica. EFECTOS DE EXPOSICION PROLONGADA O REPETIDA La sustancia puede afectar a la sangre, médula ósea, sistema cardiovascular, riñón y al sistema nervioso, dando lugar a anemia, incremento de la presión sanguínea, parálisis, alteraciones renales y efectos sobre la conducta. Esta sustancia es posiblemente carcinógena para los seres humanos. Produce graves alteraciones en la reproducción humana.
E S PROPIEDADES FISICAS
Punto de fusión: 280°C Densidad relativa (agua = 1):3.3
DATOS AMBIENTALES
La sustancia es tóxica para los organismos acuáticos. Esta sustancia puede ser peligrosa para el ambiente; debería prestarse atención especial a las aves, mamíferos, suelo y agua. En la cadena alimentaria referida a los seres humanos tiene lugar bioacumulación, concretamente en plantas y animales. Se aconseja firmemente impedir que el producto químico se incorpore al ambiente.
Solubilidad en agua, g/100 ml a 20°C: 44
NOTAS Está indicado examen médico periódico dependiendo del grado de exposición. Los síntomas de intoxicación aguda no se ponen de manifiesto hasta pasadas unas horas. Ficha de emergencia de transporte (Transport Emergency Card): TEC (R)-61GT5-III INFORMACION ADICIONAL FISQ: 3-078 DI(ACETATO) DE PLOMO
Los valores LEP pueden consultarse en línea en la siguiente dirección: http://www.insht.es/
ICSC: 0910
DI(ACETATO) DE PLOMO © CCE, IPCS, 2005
Ni la CCE ni la IPCS ni sus representantes son responsables del posible uso de esta información. Esta ficha contiene la opinión colectiva del Comité Internacional de Expertos del IPCS y es independiente de NOTA LEGAL IMPORTANTE: requisitos legales.
© INSHT
Fichas Internacionales de Seguridad Química SULFATO DE COBRE (Anhidro)
ICSC: 0751
Sulfato de cobre Sulfato de cobre(2+) CuSO4 Masa molecular: 159.6
Nº CAS 7758-98-7 Nº RTECS GL8800000 Nº ICSC 0751 Nº CE 029-004-00-0 TIPOS DE PELIGRO/ EXPOSICION INCENDIO
PELIGROS/ SINTOMAS AGUDOS
PREVENCION
No combustible. En caso de incendio se desprenden humos (o gases) tóxicos e irritantes.
PRIMEROS AUXILIOS/ LUCHA CONTRA INCENDIOS En caso de incendio en el entorno: están permitidos todos los agentes extintores.
EXPLOSION ¡EVITAR LA DISPERSION DEL POLVO!
EXPOSICION ●
INHALACION
●
PIEL
●
●
Tos. Dolor de garganta.
Extracción localizada o protección respiratoria.
Aire limpio, reposo.
Enrojecimiento. Dolor.
Guantes protectores.
Aclarar la piel con agua abundante o ducharse.
Enrojecimiento. Dolor. Visión borrosa.
Pantalla facial, o protección ocular combinada con la protección respiratoria.
Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto si puede hacerse con facilidad), después proporcionar asistencia médica.
Dolor abdominal. Sensación de quemazón. Diarrea. Náuseas. Shock o colapso. Vómitos.
No comer, ni beber, ni fumar durante el trabajo. Lavarse las manos antes de comer.
NO provocar el vómito. Dar a beber agua abundante. Proporcionar asistencia médica.
OJOS
INGESTION
DERRAMES Y FUGAS
ALMACENAMIENTO
Barrer la sustancia derramada e introducirla en un recipiente precintable; si fuera necesario, humedecer el polvo para evitar su dispersión. Trasladarlo a continuación a un lugar seguro. NO permitir que este producto químico se incorpore al ambiente. (Protección personal adicional: respirador de filtro P2 contra partículas nocivas).
Mantener en lugar seco. Bien cerrado.
ENVASADO Y ETIQUETADO NU (transporte): No clasificado CE: símbolo Xn símbolo N R: 22-36/38-50/53 S: 2-22-60-61
VEASE AL DORSO INFORMACION IMPORTANTE
ICSC: 0751
Preparada en el Contexto de Cooperación entre el IPCS y la Comisión Europea © CE, IPCS, 2003
Fichas Internacionales de Seguridad Química SULFATO DE COBRE (Anhidro) D A T O S I M P
ICSC: 0751
ESTADO FISICO; ASPECTO Cristales blancos higroscópicos.
VIAS DE EXPOSICION La sustancia se puede absorber por inhalación del aerosol y por ingestión.
PELIGROS QUIMICOS Reacciona violentamente con hidroxilamina, causando peligro de incendio. Reacciona con magnesio, formando gas inflamable/explosivo (hidrógeno - véase ICSC 0001) Ataca el hierro y el zinc en presencia de agua..
RIESGO DE INHALACION La evaporación a 20°C es despreciable; sin embargo, se puede alcanzar rápidamente una concentración nociva de partículas dispersadas en el aire, especialmente en estado de polvo.
LIMITES DE EXPOSICION TLV (como cobre): 1 mg/m3 (como TWA) (ACGIH 2003) MAK: 1 (I) mg/m 3; categoría de limitación de pico: II (2) (DFG 2003)
EFECTOS DE EXPOSICION DE CORTA DURACION El aerosol irrita severamente los ojos y la piel, e irrita el tracto respiratorio. Corrosivo por ingestión. Si se ingiere, la sustancia puede causar efectos en sangre, riñón e hígado, dando lugar a anemia hemolítica, y a alteración en riñones e hígado.
O
EFECTOS DE EXPOSICION PROLONGADA O REPETIDA Los pulmones pueden resultar afectados por la exposición prolongada o repetidato the aerosol. La sustancia puede afectar al hígado al ser ingerida.
R T A N T E S PROPIEDADES FISICAS
Se descompone por debajo del punto de ebullición a 650°C Densidad: 3.6g/cm3
Solubilidad en agua, g/100 ml a 20°C: 20.3
DATOS AMBIENTALES
La sustancia es muy tóxica para los organismos acuáticos. En la cadena alimentaria referida a los seres humanos tiene lugar bioacumulación, por ejemplo en peces. Se aconseja firmemente impedir que el producto químico se incorpore al ambiente. NOTAS INFORMACION ADICIONAL
Los valores LEP pueden consultarse en línea en la siguiente dirección: http://www.mtas.es/insht/practice/vlas.htm
Última revisión IPCS: 2001 Traducción al español y actualización de valores límite y etiquetado: 2003 FISQ: 6-172
ICSC: 0751
SULFATO DE COBRE (Anhidro) © CE, IPCS, 2003
NOTA LEGAL IMPORTANTE:
Esta ficha contiene la opinión colectiva del Comité Internacional de Expertos del IPCS y es independiente de requisitos legales. Su posible uso no es responsabilidad de la CE, el IPCS, sus representantes o el INSHT, autor de la versión española.
Fichas Internacionales de Seguridad Química ÁCIDO SULFÚRICO CAS: RTECS: NU: CE Índice Anexo I: CE / EINECS:
7664-93-9 WS5600000 1830 016-020-00-8 231-639-5
ICSC: 0362
Febrero 2000
Ácido sulfúrico 100% Aceite de vitriolo H2SO 4 Masa molecular: 98.1
TIPO DE PELIGRO / EXPOSICIÓN
PELIGROS AGUDOS / SÍNTOMAS
PREVENCIÓN
PRIMEROS AUXILIOS / LUCHA CONTRA INCENDIOS
INCENDIO
No combustible. Muchas reacciones pueden producir incendio o explosión. En caso de incendio se desprenden humos (o gases) tóxicos e irritantes.
NO poner en contacto con sustancias inflamables. NO poner en contacto con. combustibles.
NO utilizar agua. En caso de incendio en el entorno: polvo, espuma, dióxido de carbono.
EXPLOSIÓN
Riesgo de incendio y explosión en contacto con bases, sustancias combustibles, oxidantes, agentes reductores o agua.
EXPOSICIÓN
En caso de incendio: mantener fríos los bidones y demás instalaciones rociando con agua pero NO en contacto directo con agua. ¡EVITAR LA FORMACIÓN DE NIEBLAS DEL PRODUCTO! ¡EVITAR TODO CONTACTO!
¡CONSULTAR AL MÉDICO EN TODOS LOS CASOS!
Inhalación
Corrosivo. Sensación de quemazón. Dolor de garganta.Tos. Dificultad respiratoria. Jadeo. Síntomas no inmediatos (ver Notas).
Ventilación, extracción localizada o protección respiratoria.
Aire limpio, reposo. Posición de semiincorporado. Respiración artificial si estuviera indicada. Proporcionar asistencia médica.
Piel
Corrosivo. Enrojecimiento. Dolor. Ampollas. Quemaduras cutáneas graves.
Guantes de protección. Traje de protección.
Quitar las ropas contaminadas. Aclarar la piel con agua abundante o ducharse. Proporcionar asistencia médica.
Ojos
Corrosivo. Enrojecimiento. Dolor. Quemaduras profundas graves.
Pantalla facial o protección ocular combinada con protección respiratoria.
Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto si puede hacerse con facilidad), después proporcionar asistencia médica.
Ingestión
Corrosivo. Dolor abdominal. Sensación de quemazón. Shock o colapso.
No comer, ni beber, ni fumar durante el trabajo.
Enjuagar la boca. NO provocar el vómito. Proporcionar asistencia médica.
DERRAMES Y FUGAS
ENVASADO Y ETIQUETADO
Consultar a un experto. ¡Evacuar la zona de peligro! NO absorber en serrín u otros absorbentes combustibles. Protección personal adicional: traje de protección completo incluyendo equipo autónomo de respiración. NO permitir que este producto químico se incorpore al ambiente.
Envase irrompible; colocar el envase frágil dentro de un recipiente irrompible cerrado. No transportar con alimentos y piensos. Clasificación UE Símbolo: C R: 35 S: (1/2-)26-30-45 Nota: B Clasificación NU Clasificación de Peligros NU: 8 Grupo de Envasado NU: II
RESPUESTA DE EMERGENCIA
ALMACENAMIENTO
Ficha de Emergencia de Transporte (Transport Emergency Card): TEC (R)-80S1830 o 80GC1-II+III Código NFPA: H3; F0; R2; W
Separado de sustancias combustibles y reductoras, oxidantes fuertes, bases fuertes, alimentos y piensos, materiales incompatibles. Ver Peligros Químicos. Puede ser almacenado en contenedores de acero inoxidable. Almacenar en un área con suelo de hormigón resistente a la corrosión.
IPCS
Preparada en el Contexto de Cooperación entre el IPCS y la Comisión Europea © CE, IPCS, 2005
International Programme on Chemical Safety VÉASE INFORMACIÓN IMPORTANTE AL DORSO
Fichas Internacionales de Seguridad Química ÁCIDO SULFÚRICO
ICSC: 0362 DATOS IMPORTANTES
ESTADO FÍSICO; ASPECTO Líquido higroscópico incoloro, aceitoso e inodoro.
VÍAS DE EXPOSICIÓN La sustancia se puede absorber por inhalación del aerosol y por ingestión.
PELIGROS QUÍMICOS La sustancia es un oxidante fuerte y reacciona violentamente con materiales combustibles y reductores. La sustancia es un ácido fuerte, reacciona violentamente con bases y es corrosiva para la mayoría de metales más comunes, originando hidrógeno (gas inflamable y explosivo- ver ICSC 0001). Reacciona violentamente con agua y compuestos orgánicos con desprendimiento de calor (véanse Notas). Al calentar se forman humos (o gases) irritantes o tóxicos (óxido de azufre). LÍMITES DE EXPOSICIÓN TLV: 0.2 mg/m³, Fracción torácica, A2 (sospechoso de ser cancerígeno humano); (ácido sulfúrico contenido en las nieblas de ácidos inorgánicos fuertes) (ACGIH 2005). MAK: (Fracción inhalable) 0.1 mg/m³; Categoría de limitación de pico: I(1); Cancerígeno: categoría 4; Riesgo para el embarazo: grupo C (DFG 2004).
RIESGO DE INHALACIÓN La evaporación a 20°C es despreciable; sin embargo, se puede alcanzar rápidamente una concentración nociva de partículas en el aire por pulverización. EFECTOS DE EXPOSICIÓN DE CORTA DURACIÓN Corrosivo. La sustancia es muy corrosiva para los ojos, la piel y el tracto respiratorio. Corrosivo por ingestión. La inhalación del aerosol de esta sustancia puede originar edema pulmonar (ver Notas). EFECTOS DE EXPOSICIÓN PROLONGADA O REPETIDA Los pulmones pueden resultar afectados por la exposición prolongada o repetida al aerosol de esta sustancia. Si las exposiciones al aerosol de esta sustancia son repetidas o prolongadas existe el riesgo de presentar erosiones dentales. Las nieblas de ácidos inorgánicos fuertes que contengan esta sustancia son carcinógenas para los seres humanos.
PROPIEDADES FÍSICAS Punto de ebullición (se descompone): 340°C Punto de fusión: 10°C Densidad relativa (agua = 1): 1.8 Solubilidad en agua: miscible Presión de vapor, kPa a 146°C: 0.13 Densidad relativa de vapor (aire = 1): 3.4
DATOS AMBIENTALES La sustancia es nociva para los organismos acuáticos.
NOTAS Los síntomas del edema pulmonar no se ponen de manifiesto, a menudo, hasta pasadas algunas horas y se agravan por el esfuerzo físico. Reposo y vigilancia médica son, por ello, imprescindibles. NO verter NUNCA agua sobre esta sustancia; cuando se deba disolver o diluir, añadirla al agua siempre lentamente. Otros números NU: UN1831 Ácido sulfúrico fumante, clase de peligro 8, riesgo subsidiario 6.1, grupo de envasado I; UN1832 Ácido sulfúrico agotado, clase de peligro 8, grupo de envasado II. Esta ficha ha sido parcialmente actualizada en octubre de 2005, ver Límites de exposición, Respuesta de Emergencia, y en enero de 2008: ver Lucha contra incendios.
INFORMACIÓN ADICIONAL Límites de exposición profesional (INSHT 2014): VLA-ED (niebla): 0,05 mg/m3 Notas: al seleccionar un método adecuado de control de la exposición, deben tomarse en consideración posibles limitaciones e interferencias que pueden surgir en presencia de otros compuestos de azufre. Agente químico que tiene un valor límite indicativo por la UE. Esta sustancia tiene prohibida total o parcialmente su comercialización y uso como fitosanitario y/o biocida. Véase UNE EN 481: "Atmósferas en los puestos de trabajo; Definición de las fracciones por el tamaño de las partículas para la medición de aerosoles".
NOTA LEGAL
Esta ficha contiene la opinión colectiva del Comité Internacional de Expertos del IPCS y es independiente de requisitos legales. Su posible uso no es responsabilidad de la CE, el IPCS, sus representantes o el INSHT, autor de la versión española. © IPCS, CE 2005
Fichas Internacionales de Seguridad Química CARBONATO DE CALCIO
ICSC: 1193
CARBONATO DE CALCIO Sal cálcica del ácido carbónico Calcita CaCO3 Masa molecular: 100.09
Nº CAS 471-34-1 Nº RTECS FF9335000 Nº ICSC 1193 TIPOS DE PELIGRO/ EXPOSICION INCENDIO
PELIGROS/ SINTOMAS AGUDOS
PREVENCION
No combustible.
PRIMEROS AUXILIOS/ LUCHA CONTRA INCENDIOS En caso de incendio en el entorno: están permitidos todos los agentes extintores.
EXPLOSION EXPOSICION ●
INHALACION
●
PIEL
tos,
Ventilación (no si es polvo), extracción localizada o protección respiratoria.
Piel seca.
Guantes protectores.
Aclarar la piel con agua abundante o ducharse.
Enrojecimiento.
Gafas ajustadas de seguridad.
●
OJOS
Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto si puede hacerse con facilidad) y proporcionar asistencia médica.
●
INGESTION
Enjuagar la boca.
DERRAMAS Y FUGAS
ALMACENAMIENTO
Barrer la sustancia derramada e introducirla en un recipiente, eliminar el residuo con agua abundante. (Protección personal adicional: respirador de filtro P1 contra partículas inertes).
ENVASADO Y ETIQUETADO
Separado de ácidos.
VEASE AL DORSO INFORMACION IMPORTANTE Preparada en el Contexto de Cooperación entre el IPCS y la Comisión de las Comunidades Eurpoeas © CCE, IPCS, 1994
ICSC: 1193
Fichas Internacionales de Seguridad Química CARBONATO DE CALCIO
ICSC: 1193
D A T O S I M P O
ESTADO FISICO; ASPECTO Sólido blanco en diversas formas, inodoro. PELIGROS FISICOS
VIAS DE EXPOSICION La sustancia se puede absorber por inhalación, por ingestión y en contacto con los ojos.
RIESGO DE INHALACION La evaporación a 20°C es despreciable; sin embargo, PELIGROS QUIMICOS se puede alcanzar rápidamente una concentración La sustancia se descompone al calentarla intensamente molesta de partículas en el aire. a altas temperaturas, produciendo dióxido de carbono. Reacciona con ácidos formando dióxido de carbono. EFECTOS DE EXPOSICION DE CORTA DURACION La sustancia irrita los ojos y el tracto respiratorio. LIMITES DE EXPOSICION TLV (como TWA): 10 mg/m3 (polvo total que no EFECTOS DE EXPOSICION PROLONGADA O contenga amianto y <1% de sílice cristalina) (ACGIH REPETIDA 1995-1996). (Véanse Notas). MAK no establecido.
R T A N T E S PROPIEDADES FISICAS
Punto de fusión (se descompone): 825°C Densidad relativa (agua = 1): 2.7-2.9
Solubilidad en agua: Ninguna
DATOS AMBIENTALES NOTAS No se han descrito efectos adversos en exposiciones prolongadas o repetitivas. Se encuentra en la naturaleza en forma de minerales de aragonita, calcita, vaterita, creta, mármol. INFORMACION ADICIONAL FISQ: 4-046 CARBONATO DE CALCIO
ICSC: 1193
CARBONATO DE CALCIO © CCE, IPCS, 1994
NOTA LEGAL IMPORTANTE:
Ni la CCE ni la IPCS ni sus representantes son responsables del posible uso de esta información. Esta ficha contiene la opinión colectiva del Comité Internacional de Expertos del IPCS y es independiente de requisitos legales. La versión española incluye el etiquetado asignado por la clasificación europea, actualizado a la vigésima adaptación de la Directiva 67/548/CEE traspuesta a la legislación española por el Real Decreto 363/95 (BOE 5.6.95).
© INSHT
Fichas Internacionales de Seguridad Química NITRATO DE PLOMO CAS: RTECS: NU: CE Índice Anexo I: CE / EINECS:
10099-74-8 OG2100000 1469 082-001-00-6 233-245-9
ICSC: 1000
Marzo 1999
Nitrato de plomo (II) Dinitrato de plomo Nitrato plumboso N2O6Pb / Pb(NO 3)2 Masa molecular: 331.2
TIPO DE PELIGRO / EXPOSICIÓN
PELIGROS AGUDOS / SÍNTOMAS
PREVENCIÓN
PRIMEROS AUXILIOS / LUCHA CONTRA INCENDIOS
INCENDIO
No combustible pero facilita la combustión de otras sustancias.
NO poner en contacto con sustancias inflamables.
En caso de incendio en el entorno: agua pulverizada.
En caso de incendio: mantener fríos los bidones y demás instalaciones rociando con agua.
EXPLOSIÓN
EXPOSICIÓN
¡EVITAR TODO CONTACTO! ¡EVITAR LA EXPOSICION DE MUJERES (EMBARAZADAS)!
¡CONSULTAR AL MÉDICO EN TODOS LOS CASOS!
Inhalación
Tos. Dolor de garganta.
Ventilación, extracción localizada o protección respiratoria.
Aire limpio, reposo. Proporcionar asistencia médica.
Piel
Enrojecimiento. Dolor.
Guantes de protección. Traje de protección.
Quitar las ropas contaminadas. Aclarar la piel con agua abundante o ducharse.
Ojos
Enrojecimiento. Dolor.
Gafas ajustadas de seguridad o protección ocular combinada con la protección respiratoria.
Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto si puede hacerse con facilidad), después proporcionar asistencia médica.
Ingestión
Dolor abdominal. Náuseas. Vómitos.
No comer, ni beber, ni fumar durante el trabajo. Lavarse las manos antes de comer.
Enjuagar la boca. Proporcionar asistencia médica. Véanse Notas.
DERRAMES Y FUGAS
ENVASADO Y ETIQUETADO
Barrer la sustancia derramada e introducirla en un recipiente; si fuera necesario, humedecer el polvo para evitar su dispersión. Recoger cuidadosamente el residuo, trasladarlo a continuación a un lugar seguro. NO absorber en serrín u otros absorbentes combustibles. NO permitir que este producto químico se incorpore al ambiente. Traje completo de protección química, incluyendo equipo autónomo de respiración.
No transportar con alimentos y piensos. Contaminante marino. Clasificación UE Símbolo: T, N R: 61-20/22-33-62-50/53 S: 53-45-60-61 Nota: A, E Clasificación NU Clasificación de Peligros NU: 5.1 Riesgos Subsidiarios de las NU: 6.1 Grupo de Envasado NU: II
RESPUESTA DE EMERGENCIA
ALMACENAMIENTO
Ficha de emergencia de transporte (Transport Emergency Card): TEC (R)-51GOT2-I+II+III
Separado de sustancias combustibles y reductoras, alimentos y piensos.
IPCS
Preparada en el Contexto de Cooperación entre el IPCS y la Comisión Europea © CE, IPCS, 2005
International Programme on Chemical Safety VÉASE INFORMACIÓN IMPORTANTE AL DORSO
Fichas Internacionales de Seguridad Química NITRATO DE PLOMO
ICSC: 1000 DATOS IMPORTANTES
ESTADO FÍSICO; ASPECTO Cristales blancos o incoloros.
VÍAS DE EXPOSICIÓN La sustancia se puede absorber por inhalación del aerosol y por ingestión.
PELIGROS QUÍMICOS La sustancia se descompone al calentarla intensamente (290°C), produciendo humos tóxicos de óxidos de nitrógeno y óxidos de plomo. La sustancia es un oxidante fuerte y reacciona violentamente con materiales combustibles y reductores. Reacciona violentamente con tiocianato de amonio, carbono incandescente, hipofosfato de plomo. LÍMITES DE EXPOSICIÓN TLV (como Pb): 0.05 mg/m3 como TWA, A3, BEI establecido (ACGIH 2004). MAK: (como Pb) (Fracción inhalable), Cancerígeno: categoría 3B, Mutágeno: categoría 3A (DFG 2004).
RIESGO DE INHALACIÓN La evaporación a 20°C es despreciable; sin embargo, se puede alcanzar rápidamente una concentración nociva de partículas en el aire cuando se dispersa, especialmente si está en forma de polvo. EFECTOS DE EXPOSICIÓN DE CORTA DURACIÓN La sustancia irrita los ojos, la piel y el tracto respiratorio. EFECTOS DE EXPOSICIÓN PROLONGADA O REPETIDA La sustancia puede afectar a la sangre, tracto gastrointestinal, riñón, hígado y sistema nervioso, dando lugar a anemia, hipertensión, malfuncionamiento de riñón e hígado, convulsiones y parálisis. Esta sustancia es posiblemente carcinógena para los seres humanos. Produce graves alteraciones en la reproducción humana.
PROPIEDADES FÍSICAS Punto de fusión (se descompone): 290°C Densidad relativa (agua = 1): 4.6 Solubilidad en agua, g/100 ml a 20°C: 52
DATOS AMBIENTALES La sustancia es tóxica para los organismos acuáticos. La sustancia puede causar efectos prolongados en el medio acuático. Puede producirse una bioacumulación de esta sustancia en organismos terrestres y marinos. Evítese efectivamente que el producto químico se incorpore al ambiente.
NOTAS Está indicado examen médico periódico dependiendo del grado de exposición. NO llevar a casa la ropa de trabajo. Esta ficha ha sido parcialmente actualizada en abril de 2005: ver Límites de exposición, Clasificación UE, Respuesta de Emergencia.
INFORMACIÓN ADICIONAL Límites de exposición profesional (INSHT 2011): VLA-ED: (como Pb) 0,15 mg/m3 Notas: véase RD 374/2001, sustancia tóxica para la reproducción humana de categoría 1A. VLB: 70 µg/dl en sangre de plomo. Nota k.
NOTA LEGAL
Esta ficha contiene la opinión colectiva del Comité Internacional de Expertos del IPCS y es independiente de requisitos legales. Su posible uso no es responsabilidad de la CE, el IPCS, sus representantes o el INSHT, autor de la versión española. © IPCS, CE 2005
煤
贸
煤
贸
煤
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