Κανάρη 36, Δάφνη Τηλ. 210 9713934 & 210 9769376
ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗΣ
ΧΗΜΕΙΑ
Ο.Π. ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ ΘΕΜΑ Α Σε καθεμία από τις παρακάτω ερωτήσεις να επιλέξετε τη σωστή απάντηση Α1) Το προϊόν αναγωγής του Η2Ο2 είναι το : α. Η2Ο β. Η2 γ. Ο2 δ. ΟΗΑ2) Δίνεται η χημική αντίδραση: Zn(s) + 2HCl(aq) →ZnCl2(aq)+H2(g) Σε ποιο από τα επόμενα πειράματα θα επιτύχουμε μεγαλύτερη ταχύτητα αντίδρασης και ταυτόχρονα μικρότερη (ποσοτικά) έκλυση αερίου ; α. Διαβιβάζουμε περίσσεια σκόνης Ζn σε 100 ml διαλύματος HCl 0,1 M στους 25οC. β. Διαβιβάζουμε περίσσεια σύρματος Ζn σε 50 ml διαλύματος HCl 0,1 M στους 25ΟC. γ. Διαβιβάζουμε περίσσεια σκόνης Ζn σε 100 ml διαλύματος HCl 0,1 M στους 20ΟC. δ. Διαβιβάζουμε περίσσεια σκόνης Ζn σε 25 ml διαλύματος HCl 0,2 M στους 25ΟC.
Α3) Σε ποιο από τα παρακάτω υδατικά διαλύματα το CH3COOH παρουσιάζει το μεγαλύτερο βαθμό ιοντισμού ; α. CH3COOH 1M
Θ=40oC
β. CH3COOH 0,1 M , Θ=40ΟC γ. CH3COOH 0,1 M / CH3COONa 0,1 M , Θ=40ΟC δ. CH3COOH 0,1 M ,Θ=25OC A4) Κατά την αντίδραση: CH3CN + 2 H2O + H+ → CH3COOH + NH4+ ο υβριδισμός του υπογραμμισμένου ατόμου άνθρακα ( C ) μεταβάλλεται από : α.
→
sp2
sp
β. sp3 → sp2 γ.
sp
→ sp2
δ. sp
→ sp3
A5) Για το άτομο του 12Μg η ηλεκτρονιακή δομή: 1s 2 , 2s 2 , 2p6 , 3s 1 ,3p1 α. αντιστοιχεί στη θεμελιώδη κατάσταση β. είναι αδύνατη διότι παραβιάζει την απαγορευτική αρχή του Pauli γ. είναι αδύνατη διότι παραβιάζει τον κανόνα του Hund δ. αντιστοιχεί σε διεγερμένη κατάσταση Μονάδες 25
ΘΕΜΑ Β Β1) α. Να βρείτε τον μοριακό τύπο του κορεσμένου μονοκαρβοξυλικού οξέος, το μόριο του οποίου περιέχει 13 σ δεσμούς και 1 π δεσμό. β. Να συμπληρώσετε την αντίδραση: CH3-CH=CH2+HCl→(κύριο προϊόν) και να εξηγήσετε με βάση τον
ορισμό του αριθμού οξείδωσης, ποιο άτομο C οξειδώνεται και ποιο άτομο C ανάγεται. γ. Η αντίδραση εστεροποίησης είναι μία αμφίδρομη, θερμοουδέτερη αντίδραση RCOOH + R΄OH RCOOR΄ + H2O , ΔΗ ≈ 0 Nα προτείνετε δύο τρόπους με τους οποίους μπορεί να αυξηθεί η απόδοση της παραπάνω αντίδρασης. Μονάδες 8 Β2) Κορεσμένη οργανική ένωση Α θερμαίνεται παρουσία Cuκαι προκύπτει οργανική ένωση Β. Η (Β) με επίδραση φελίγγειου υγρού σχηματίζει τη οργανική ένωση Γ , η οποία αποχρωματίζει όξινο διάλυμα ΚΜnO4. Nα βρείτε τους συντακτικούς τύπους των οργανικών ενώσεων Α , Β, Γ και να γράψετε τις αντίστοιχες χημικές εξισώσεις. Μονάδες 5 Β3) α. Διαθέτουμε υδατικό διάλυμα ΝΗ3 (Θ=25ΟC). Το διάλυμα αραιώνεται με συνεχή προσθήκη νερού, υπό σταθερή θερμοκρασία. ► Ποιο από τα επόμενα διαγράμματα δείχνει πως μεταβάλλεται ο βαθμός ιοντισμού της ΝΗ3 σε συνάρτηση με τον όγκο του προστιθέμενου νερού; α
α
1-
α
1-
V
σχήμα 1 σχήμα 2 ► Να αιτιολογήσετε την επιλογή σας.
1-
V
σχήμα 3
V
β. Διαθέτουμε υδατικό διάλυμα βάσης Β, συγκέντρωσης CB M και όγκου V (L). Το διάλυμα αραιώνεται σε όγκο V΄= 10·V(L). Να εξηγήσετε πως θα μεταβληθούν τα mol των ΟΗ- σε δύο περιπτώσεις: i. αν η βάση Β είναι ισχυρή ii. αν η βάση Β είναι ασθενής. Μονάδες 6
Β4) Δίνονται τα στοιχεία: V-2A, V+1B, V+7Γ και οι εξής πληροφορίες: • το Β έχει τη μεγαλύτερη ενέργεια 1ου ιοντισμού (Ει1) από όλα τα στοιχεία της περιόδου στην οποία ανήκει. • το Γ βρίσκεται στην ίδια περίοδο με την πρώτη σειρά των στοιχείων μετάπτωσης. Με βάση τις παραπάνω πληροφορίες α. Να κάνετε την κατανομή των ηλεκτρονίων σε υποστιβάδες των Α, Β, Γ. β. Να προσδιορίσετε την θέση των Α , Β ,Γ στον περιοδικό πίνακα (περίοδος, ομάδα, τομέας) γ. Ποιο από τα παραπάνω στοιχεία είναι το πιο ηλεκτροθετικό ; δ. Πόσα ηλεκτρόνια του Β έχουν μαγνητικό κβαντικό αριθμό -1 ; ε. Tο οξείδιο του Α είναι όξινο ή βασικό ; Μονάδες 6 ΘΕΜΑ Γ Γ1) Να προσδιοριστούν οι συντακτικοί τύποι των ενώσεων Α έως Υ, αν γνωρίζετε ότι η ένωση Ζ δεν αντιδρά με Ι2/ΝaΟΗ. Μείγμα ισομερών κετονών
υδατικό υδατικό υδατικό
Μονάδες 12
Γ2) Ορισμένη ποσότητα αλκυλοχλωριδίου (Α) με μοριακό τύπο C3H7Cl αντιδρά με διάλυμα NaOH, οπότε παράγεται μείγμα οργανικών ενώσεων (Β) και (Γ). Μετά την ολοκλήρωση της αντίδρασης, οι ποσότητες των οργανικών ενώσεων που υπάρχουν, απομονώνονται και χωρίζονται σε τρία ίσα μέρη. Στο 1ο μέρος προσθέτουμε διάλυμα I2 παρουσία KOH και σχηματίζονται 0,1 mol κίτρινου ιζήματος. Το 2ο μέρος το διαβιβάζουμε σε 400 ml διαλύματος Br2 με συγκέντρωση 0,5 Μ παρουσία CCl4 και το αποχρωματίζει πλήρως. Στο 3ο μέρος, με επίδραση ΚCN και στη συνέχεια με υδρόλυση σε όξινο περιβάλλον, παράγεται ένωση Δ, η οποία εισάγεται σε δοχείο όγκου 2 L μαζί με ισομοριακή ποσότητα κορεσμένης μονοσθενούς αλκοόλης Ε, οπότε παράγεται εστέρας Ζ με α= 2/3. Στο μείγμα της χημικής ισορροπίας επιδρούμε με Na2CO3οπότε απελευθερώνονται 0,05 mol CO2. Ίση ποσότητα της Ε με αυτήν που περιέχεται στην χημική ισορροπία μπορεί να αποχρωματίσει πλήρως 200 ml διαλύματος KMnO4 συγκέντρωσης 0,6 Μ παρουσία H2SO4. Να βρεθούν: α) οι συντακτικοί τύποι των ενώσεων Α,Β,Γ,Δ,Ε,Ζ. β) Η Κc της χημικής ισορροπίας γ) Η αρχική ποσότητα της ένωσης Α δ) Το % ποσοστό μετατροπής της Α στις ενώσεις Β και Γ.
Μονάδες 13
ΘΕΜΑ Δ Δ1) Να ισοσταθμιστεί η εξίσωση: KMnO4 + HI → MnI2 + KI + I2 + ⋯
Μονάδες 2 Δ2) i) Σε δοχείο όγκου V=2L εισάγονται σε θ°∁ κ mol αέριο H2 και λ mol αέριο Ι2 οπότε αποκαθίσταται η ισορροπία H2 + I2 ⇋ 2HI. Στη Χ.Ι [ΗΙ]=2M, nHI = 2nΙ2 και η K C = 2. Να βρεθούν τα κ mol H2, τα λ mol I2 και η απόδοση α. ii) Πόσα mol I2 θα προσθέσουμε στο μείγμα της Α.Χ.Ι με θ=σταθερή έτσι ώστε στη Ν.Χ.Ι στο δοχείο να υπάρχουν 6 mol HI. Ποια είναι η τελική απόδοση της ισορροπίας;
iii) Αν θερμάνω το μείγμα της Α.Χ.Ι και η απόδοση αυξηθεί, να βρεθεί αν η αντίδραση σχηματισμού ΗΙ είναι ενδόθερμη ή εξώθερμη. Μονάδες 8 Δ3) Η ποσότητα του HI στη Ν.Χ.Ι (6 mol) διαλύεται σε 60 L H2 O και προκύπτει δ/μα (Δ). i) pH=; Στο δ/μα (Δ) ii) Παίρνουμε 2L από το δ/μα (Δ) και του προσθέτουμε VL δ/τος NH3 με C2=0,2Μ παρουσία δείκτη ΗΔ του οποίου η όξινη μορφή έχει κόκκινο χρώμα και η βασική μορφή κίτρινο. Το τελικό δ/μα (Ε) που προκύπτει είναι ρυθμιστικό με pH= 9. Να βρεθούν ο όγκος του δ/τος της NH3, η τιμή του λόγου των δύο συζυγών μορφών του δείκτη και το χρώμα που θα έχει το δ/μα (Ε). Δίνονται K bNH3 = 10−5 και K aΗΔ = 10−7 . Μονάδες 6 Δ4) i) Το διάλυμα (Δ) το χρησιμοποιούμε στη συνέχεια στην ογκομέτρηση για την τιτλοδότηση διαλύματος NaOH. Παίρνουμε 40ml από το δ/μα (Δ) και τα τοποθετούμε στην προχοΐδα ενώ στην κωνική φιάλη τοποθετούμε το διάλυμα NaOH όγκου 20ml. Για τον προσδιορισμό του Ι.Σ απαιτούνται 20ml από το πρότυπο δ/μα ΗΙ. Ποια είναι η C του NaOH; ii) Σε μια άλλη προχοΐδα τοποθετούμε 50ml του πρότυπου διαλύματος NaOH που έχουμε τιτλοδοτήσει προηγουμένως και το χρησιμοποιούμε για την ογκομέτρηση 30ml διαλύματος HCOOH. Όταν προσθέσουμε 10ml από το πρότυπο δ/μα η συγκέντρωση των οξωνίων είναι ίση με 2 ⋅ 10−4 . Όταν προσθέσουμε 15ml από το πρότυπο δ/μα το pH=4. Να βρεθεί η K aHCOOH και η [ΟΗ− ]=; στο ισοδύναμο σημείο. iii) Το δ/μα KMnO4 0,05 Μ χρησιμοποιείται στην ογκομέτρηση διαλύματος (COOH)2 όγκου 100ml. Για τον προσδιορισμό του Ι.Σ απαιτούνται 40ml από το πρότυπο δ/μα. Να βρεθεί η C=; του (COOH)2. Απαιτείται δείκτης στην ογκομέτρηση αυτή; Τι είδους κατάλυση παρατηρείται στην παραπάνω αντίδραση και τι διαφορά θα είχαμε στην ταχύτητα αν προσθέταμε στην αρχή της ογκομέτρησης Mn2+; Μονάδες 9 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ: ΑΓΓΕΛΑΚΟΠΟΥΛΟΣ ΜΑΡΙΝΟΣ - ΓΡΗΓΟΡΟΠΟΥΛΟΣ ΔΗΜΗΤΡΗΣ