Diferencia entre aciDos y Bases
 Para empezar el acido es todo compuesto quimico que tiene un ph menor que 7, mientras que la base es lo contrario tiene que tener un ph mayor a 7. esta es la diferencia que define si es acida o basica
Los aciDos que nos roDean Las sustancias ácidas y básicas, prácticamente están en todo lo que nos rodea desde la leche que vertimos sobre el cereal hasta el ácido sulfúrico que rociamos sobre el retrete para eliminar el sarro. Común mente pensamos que sustancia denominas acidas y básicas solo se encuentran en los laboratorios y que estas suelen ser muy peligrosas, pero como ya he dicho al principio de texto, estas están en casi todo lo que nos rodea. ¿Pero que es un ácido y una base? El primer científico que dio un significado y definió las características de las sustancias acidas y básicas, fue Svante Agust Arrhenius (1859-1927). En su teoría nos explica que un ácido es una sustancia que al disolverse en una solución acuosa (llámese agua) produce una aumento en las concentraciones del ion hidronio, en el caso de un ácido fuerte al diluirse en agua, la ioniza por completo formando el ya citado ion hidronio y un anión. En el caso de las bases, esta es una sustancia que al diluirse en agua produce un aumento en el ion hidróxido; cuando hablamos de una base fuerte, sucede que la disolución acuosa se ioniza por completo para formar iones hidróxido y cationes. El problema de la teoría de Arrhenius, es que está limitada a explicar que es un ácido y una base, solo cuando se disuelven en agua. Entonces en 1923 es cuando aparecen dos científicos en escena para resolver el problema de la teoría de Arrhenius, dichos científicos eran Johannes Nicolaus Bronsted y Thomas Martin Lowry, que trabajando independientemente llegaron a la misma conclusión sobre las características de los ácidos y bases. La teoría Bronsted-Lowry explica lo siguiente: un ácido es una especie que donara un protón y una base será la que acepte el protón; llamamos protón al ion hidrogeno, ya que un átomo de hidrogeno solo cuenta con un protón como núcleo y un electrón que lo circunda, cundo se ioniza el átomo solo queda un protón. En las reacciones Bronsted-Lowry también son conocidas como reacciones ácido-base, pues ya sea en el reactivo o en el producto, siempre se encuentra una base y un ácido. También se creó el concepto de ácido y base conjugada, una base conjugada se da cuando se pierde un protón y se produce un anión y una acido conjugado es el resultado de que una base gane un protón. Un caso de esto es la reacción del ácido clorhídrico en solución acuosa. Posteriormente Lewis dio una teoría acido-base, que es aplicable en todas las reacciones que contengan una especie ya sea acida o básica. En este caso un ácido, se define como la especie que es capaz de formar un enlace covalente aceptando un par de electrones; en el caso de la base, esta es la especie que puede formar un enlace covalente aceptando un par de electrones. Cuando hablamos de ácidos orgánicos, nos referimos a aquellas moléculas orgánicas que hacen trasferencias protónicas, entre las moléculas orgánicas, tenemos al grupo de los alcoholes –OH, los ácidos carboxilos -COOH, Y LOS cetonas –CO-- entre las cetonas ejemplo de este último grupo es el propanona o mejor conocido como el acetona. En el caso de las moléculas de las bases orgánicas suelen ser las mismas que las acidas, por ejemplo el metanol. Esto ocurre así, un ácido orgánico donara un protón si reacciona con una base, pero si esta misma molécula reacciona con un ácido mucho más fuerte, el átomo de oxigeno tendera a aceptar un protón compartiendo un par de electrones libres para formar un enlace covalente. El estudio de los ácidos y las bases, es muy importante para muchas ramas científicas, entre ellas la medicina, la industria alimentaria. Por tal razón es imprescindible tener pleno conocimiento sobre las diferentes teorías de ácido-base, y como es que las moléculas orgánicas pueden comportarse como ácidos y bases, dependiendo con que sustancia reaccione.