مذكرة المنار فى الكيمياء 2019 للاستاذ محمود رجب جزء اول موقع الكافى نت by Elkafy

‫ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬www.elkafy.com

ka l e .

om c . fy

w w w

‫اﻟﺠﺰء اﻷول‬

Part One

‫م‬‫ ا‬‫ آل ا‬‫ر‬ ‫رة‬ ‫ا‬ / ‫ﺍﺳﻢ ﺍﻟﻄﺎﻟﺐ‬

.................................................................................

‫‪ www.elkafy.com‬ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫مقدمة‬

‫‪ ‬التقوووو‬ ‫تعتلي "‬

‫‪m‬‬ ‫‪o‬‬ ‫‪c‬‬ ‫‪.‬‬ ‫الثانوية ( إن شاء الله )‬ ‫أهم أسباب التفوق فى الشهادة ‪fy‬‬ ‫‪a‬‬ ‫الوووو‪ .‬الوووو العلوووو ا وووو‬ ‫‪ :‬جيووووى الوووو اليتلووووى و توووو ا اوو و جوووو فوووو وفعتلوو و وق الوووو حيتوووو‬ ‫‪elk‬‬ ‫‪w‬‬ ‫اتق ا ا عل ك ا " لذلك جيى الي تبعتً لذلك ترك املعتص الت ة إىل ا ت ة نل حيت‪ww .‬‬

‫ق لوووو‬

‫‪ ‬احملتفظة ال الل ة يف و قتتهت ختصة ص ة الفجر ‪.‬‬ ‫‪ ‬اللج ء‬

‫كثرة الداتء ل‬

‫‪ ‬تنظي ال قت جيداً ا‬

‫الت ك الي ف الت في ف املذاكرة حتلي العل ‪.‬‬ ‫جد ل وسب ا لل وذاكرة ييوت تكو‬

‫كنوتك سوتات فو اليو‬

‫ملوذاكرة الود جل ادد ودة ا و ال اجبوت‬

‫ستات وخر ملراجعة القد ‪ ،‬ك ت راا ف التنظي و تراجع ك متدة ال األق مرة احيدة ف األسب ع‪.‬‬ ‫‪ ‬قبوو و املووووذاكرة اقوووورو لوو و صووووف ة احيوووودة مووووب القوووور الكوووور‬ ‫عد لك بدو اقلك ف ال كي ف حتلي العل فقط د‬

‫كيوو و‬

‫وووود د متعووووب توووود ر حيتوو و كوووو‬

‫كنووووك صووووتفيتً‬

‫تش ش مب و مؤثر خت ج ‪.‬‬

‫‪ ‬ا دو املذاكرة داتء قب املذاكرة اخت هت داتء عد املذاكرة ‪.‬‬ ‫‪ ‬وثنتء املذاكرة حيت ل و تستخد ادة طور لتثبيوت املعل موت كتلتوتىل ‪ :‬اقورو ادو ء الوذ سوتذاكر كوتم ً و ل مورة ثو قو تقسوي‬ ‫انت ب وج اء ث اكر ك ج ء ال حيدة تلل‬

‫العتلي مرة تلقراءة مرة‬

‫إىل اودة‬

‫تلكتت وة مورة وخور ثو اكور أليوع األجو اء معوتً ثو قو يو‬

‫عض األسئلة ال الد جل كتم ً ‪.‬‬

‫‪ ‬دعاء قبل المذاكرة ‪‬‬ ‫‪ " ‬الله إن وسألك فه النبيني حيفظ املرسلني إهلت امل ئكة املقر ني ‪ ،‬الله اجع ولسنتنت اتمرة ذكرك قل نت‬ ‫نع ال كي " ‪‬‬ ‫خبشيتك وسرا نت يتاتك إنك ال ك ئ قد ر حيسبنت ا‬ ‫‪ ‬دعاء بعد المذاكرة ‪‬‬ ‫‪ " ‬الله إني وست داك مت قرو‬

‫مت حيفظت فرد الي اند حيتجيت إلي ت ب العتملني " ‪‬‬

‫( اللهم أجعل هذا العمل املتواضع خالصاً لوجهك الكرمي وأن تنفع به و جتعله عوناً ألبنائنا الطالب )‬ ‫( ال تنسونا بدعوة صاحلة بظهر الغيب ليقول لك امللك و لك مثله )‬

‫‪ www.elkafy.com‬ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪om‬‬ ‫‪c‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪fy‬‬

‫‪ka‬‬ ‫‪l‬‬ ‫‪e‬‬ ‫‪.‬‬

‫‪w‬‬ ‫‪w‬‬ ‫‪w‬‬

‫‪ ‬كلمات مضيئة ‪‬‬

‫عمـل بدون أمـل يـؤدى إىل ضـيـاع العـمـل‬ ‫و أمل بدون عمل يؤدى إىل خيبة األمل‬ ‫فــ سعادة العمـل جتـدها مع األمـل‬

‫و روعة األمـل تـجدها فى العمل ‪.‬‬

‫‪ www.elkafy.com‬ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫ﻣﻘﺪﻣﺔ ‪:‬‬ ‫ ﻋﻠﻤﺖ ﻣﻦ دراﺳﺘﻚ اﻟﺴﺎﺑﻘﺔ أن ﻋﻨﺎﺻﺮ اﻟﻔﺌﺘﯿﻦ ) ‪ ( P , S‬ﺗﻘﻌﺎن ﻋﻠﻰ ﺟﺎﻧﺒﻰ اﻟﺠﺪول اﻟﺪورى اﻟﻄﻮﯾﻞ ‪.‬‬‫ ﻓﻰ ھﺬا اﻟﻌﺎم ﺳﻨﺘﻨﺎول ﺑﺎﻟﺪراﺳﺔ اﻟﻌﻨﺎﺻﺮ اﻟﺘﻰ ﺗﻘﻊ ﻓﻰ اﻟﻤﻨﻄﻘﺔ اﻟﻮﺳﻄﻰ ﻟﻠﺠﺪول اﻟﺪورى ﺑﯿﻦ ﻋﻨﺎﺻﺮ‬‫اﻟﻔﺌﺘﯿﻦ ) ‪ ( P , S‬و اﻟﺘﻰ ﺗﺴﻤﻰ اﻟﻌﻨﺎﺻﺮ اﻹﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ ‪.‬‬ ‫ ﺗﺤﺘﻮى اﻟﻤﻨﻄﻘﺔ اﻟﻮﺳﻄﻰ ﻣﻦ اﻟﺠﺪول اﻟﺪورى ﻋﻠﻰ أﻛﺜﺮ ﻣﻦ ‪ 60‬ﻋﻨﺼﺮ أى أﻛﺜﺮ ﻣﻦ ﻧﺼﻒ ﻋﺪد‬‫اﻟﻌﻨﺎﺻﺮ اﻟﻤﻌﺮوﻓﺔ ‪.‬‬ ‫‪m‬‬ ‫‪o‬‬ ‫‪c‬‬ ‫‪ -‬ﯾﻤﻜﻦ ﺗﻘﺴﯿﻢ اﻟﻌﻨﺎﺻﺮ اﻹﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ إﻟﻰ ﻗﺴﻤﯿﻦ رﺋﯿﺴﯿﯿﻦ ھﻤﺎ ‪fy.:‬‬

‫‪ka‬‬

‫‪( .de‬‬ ‫‪ -١‬ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻹﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ ﺍﻟﺮﺋﻴﺴﻴﺔ ) ‪ Main transition metals‬ﻋﻨﺎﺻﺮ ‪l‬اﻟﻔﺌﺔ‬

‫‪w‬‬ ‫‪w‬‬ ‫‪w‬‬

‫‪ -٢‬ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻹﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ ﺍﻟﺪﺍﺧﻠﻴﺔ ) ‪ Inner transition metals‬ﻋﻨﺎﺻﺮ اﻟﻔﺌﺔ ‪( f‬‬

‫ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻹﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ ﺍﻟﺮﺋﻴﺴﻴﺔ‬ ‫ ‪   ‬إ‪‬ء ا‪‬ى ا‪ d ‬وم‪‬ت ‪.‬‬‫ ﻧﻈﺮاً ﻷن اﻟﻤﺴﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋﻰ ‪ d‬ﯾﺘﺴﻊ ﻟﻌﺸﺮة إﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت ﻟﺬا ﺗﻮزع اﻟﻌﻨﺎﺻﺮ اﻹﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ اﻟﺮﺋﯿﺴ ﯿﺔ ﻓ ﻰ ﻋﺸ ﺮة‬‫أﻋﻤﺪة رأﺳ ﯿﺔ ] ﺳ ﺒﻌﺔ ﺗﺨ ﺺ ﻣﺠﻤﻮﻋ ﺎت ‪ B‬و ﺛﻼﺛ ﺔ ﺗﺨ ﺺ اﻟﻤﺠﻤﻮﻋ ﺔ اﻟﺜﺎﻣﻨ ﺔ ‪ [ VIII‬ﯾﺒ ﺪأ اﻟﻌﻤ ﻮد اﻷول‬ ‫ﻣﻨﮭﺎ ) اﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ‪ ( IIIB‬ﺑﻌﻨﺎﺻﺮ ﺗﺮﻛﯿﺒﮭﺎ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﻰ ‪ (n-1)d1,ns2‬ﺛﻢ ﯾﺘﺘﺎﺑﻊ إﻣﺘﻼء اﻟﻤﺴ ﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋ ﻰ ‪d‬‬ ‫ﺣﺘ ﻰ ﻧﺼ ﻞ اﻟﻌﻤ ﻮد اﻷﺧﯿ ﺮ ) اﻟﻤﺠﻤﻮﻋ ﺔ ‪ ( IIB‬و ﯾﻜ ﻮن ﻟﻌﻨﺎﺻ ﺮه اﻟﺘﺮﻛﯿ ﺐ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧ ﻰ ‪(n-1)d10,ns2‬‬ ‫وھﺬه اﻷﻋﻤﺪة ھﻰ ‪:‬‬

‫ﻗﺪﳝﺎﹰ‬

‫‪IIB‬‬

‫‪IB‬‬

‫‪VIII‬‬

‫‪VIIB‬‬

‫‪VIB‬‬

‫‪VB‬‬

‫‪IVB‬‬

‫‪IIIB‬‬

‫ﺣﺪﻳﺜﺎﹰ‬

‫‪12‬‬

‫‪11‬‬

‫‪10‬‬

‫‪9‬‬

‫‪8‬‬

‫‪7‬‬

‫‪6‬‬

‫‪5‬‬

‫‪4‬‬

‫‪3‬‬

‫ﻣﻠﺤﻮﻇﺔ ‪:‬‬ ‫ ﺗﺘﻜﻮن اﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﺜﺎﻣﻨﺔ ‪ VIII‬ﻣﻦ ﺛﻼﺛﺔ أﻋﻤﺪة رﺋﯿﺴﯿﺔ و ھﻰ اﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺎت ) ‪. ( 10 , 9 , 8‬‬‫ ﺗﺨﺘﻠﻒ اﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﺜﺎﻣﻨﺔ ﻋﻦ ﺑﺎﻗﻰ ﻣﺠﻤﻮﻋﺎت ‪ B‬ﻓﻰ أن ﻋﻨﺎﺻﺮھﺎ اﻷﻓﻘﯿ ﺔ أﻛﺜ ﺮ ﺗﺸ ﺎﺑﮭﺎً ﻣ ﻦ ﻋﻨﺎﺻ ﺮھﺎ‬‫اﻟﺮأﺳﯿﺔ ‪.‬‬ ‫ ﻳﻤﻜﻦ ﺗﻘﺴﻴﻢ ﻋﻨﺎﺻﺮ اﻟﻔﺌﺔ ‪ d‬ﻓﻰ اﻟﺠﺪول اﻟﺪورى اﻟﺤـﺪﻳﺚ ﻷرﺑﻌـﺔ ﺳﻼﺳـﻞ‬‫أﻓﻘﻴﺔ ﻫﻰ ‪:‬‬ ‫‪ (a‬ﺍﻟﺴﻠﺴﻠﺔ ﺍﻹﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ ﺍﻷﻭﱃ ) ‪: ( The first transition series‬‬ ‫ ﺗﻘﻊ ﻓﻰ اﻟﺪورة اﻟﺮاﺑﻌﺔ ﺑﻌﺪ ﻋﻨﺼﺮ اﻟﻜﺎﻟﺴﯿﻮم ‪.‬‬‫ ﺑﺰﯾﺎدة اﻟﻌﺪد اﻟﺬرى ﯾﺘﺘﺎﺑﻊ ﻓﯿﮭﺎ إﻣﺘﻼء اﻟﻤﺴﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋﻰ ‪ 3d‬ﺑﺎﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت ‪.‬‬‫ ﺗﺸﻤﻞ ﻋﺸﺮة ﻋﻨﺎﺻﺮ ) ﺗﺒﺪأ ﺑﻌﻨﺼﺮ اﻟﺴﻜﺎﻧﺪﯾﻮم و ﺗﺮﻛﯿﺒﮫ ‪ Sc21 : 4s2, 3d1‬و ﺗﻨﺘﮭﻰ ﺑﻌﻨﺼ ﺮ اﻟﺨﺎرﺻ ﯿﻦ‬‫و ﺗﺮﻛﯿﺒﮫ ‪. ( Zn30 : 4s2, 3d10‬‬ ‫‪‬ن ا‪ ‬و ‪‬ه ‪‬ن ا‪ ‬ا‪‬‬ ‫ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬

‫‪١‬‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ www.elkafy.com‬ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪ (b‬ﺍﻟﺴﻠﺴﻠﺔ ﺍﻹﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ ﺍﻟﺜﺎﻧﻴﺔ ) ‪: ( The Second transition series‬‬ ‫ ﺗﻘﻊ ﻓﻰ اﻟﺪورة اﻟﺨﺎﻣﺴﺔ ‪.‬‬‫ ﺑﺰﯾﺎدة اﻟﻌﺪد اﻟﺬرى ﯾﺘﺘﺎﺑﻊ ﻓﯿﮭﺎ إﻣﺘﻼء اﻟﻤﺴﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋﻰ ‪ 4d‬ﺑﺎﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت ‪.‬‬‫ ﺗﺸﻤﻞ ﻋﺸﺮة ﻋﻨﺎﺻ ﺮ ) ﺗﺒ ﺪأ ﺑﻌﻨﺼ ﺮ اﻟﯿﺘﺮﯾ ﻮم و ﺗﺮﻛﯿﺒ ﮫ ‪ Y39 : 5s2, 4d1‬و ﺗﻨﺘﮭ ﻰ ﺑﻌﻨﺼ ﺮ اﻟﻜ ﺎدﻣﯿﻮم و‬‫ﺗﺮﻛﯿﺒﮫ ‪. ( Cd48 : 5s2, 4d10‬‬

‫‪ (c‬ﺍﻟﺴﻠﺴﻠﺔ ﺍﻹﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ ﺍﻟﺜﺎﻟﺜﺔ ) ‪m series‬‬ ‫‪: ( The Thirdo‬‬ ‫‪transition‬‬

‫‪.c‬‬ ‫‪y‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪a‬‬ ‫‪elk‬‬

‫ ﺗﻘﻊ ﻓﻰ اﻟﺪورة اﻟﺴﺎدﺳﺔ ‪.‬‬‫ ﺑﺰﯾﺎدة اﻟﻌﺪد اﻟﺬرى ﯾﺘﺘﺎﺑﻊ ﻓﯿﮭﺎ إﻣﺘﻼء اﻟﻤﺴﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋﻰ ‪ 5d‬ﺑﺎﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت ‪. .‬‬‫‪w‬‬ ‫‪w‬‬ ‫‪w‬ﺰﺋﺒ ﻖ و‬ ‫ ﺗﺸﻤﻞ ﻋﺸﺮة ﻋﻨﺎﺻﺮ ) ﺗﺒ ﺪأ ﺑﻌﻨﺼ ﺮ اﻟﻼﻧﺜ ﺎﻧﯿﻮم و ﺗﺮﻛﯿﺒ ﮫ ‪ La57 : 6s2, 5d1‬و ﺗﻨﺘﮭ ﻰ ﺑﻌﻨﺼ ﺮ اﻟ‬‫ﺗﺮﻛﯿﺒﮫ ‪.( Hg80 : 6s2, 5d10‬‬ ‫‪ (d‬ﺍﻟﺴﻠﺴﻠﺔ ﺍﻹﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ ﺍﻟﺮﺍﺑﻌﺔ ) ‪: ( The Fourth transition series‬‬ ‫ ﺗﻘﻊ ﻓﻰ اﻟﺪورة اﻟﺴﺎﺑﻌﺔ ‪.‬‬‫ ﺑﺰﯾﺎدة اﻟﻌﺪد اﻟﺬرى ﯾﺘﺘﺎﺑﻊ ﻓﯿﮭﺎ إﻣﺘﻼء اﻟﻤﺴﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋﻰ ‪ 6d‬ﺑﺎﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت ‪.‬‬‫اﻟﺘﺮﻛﻴﺐ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﻰ ﻟﻌﻨﺎﺻﺮ اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ اﻹﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ اﻷوﻟﻰ‬ ‫اﻟﺘﻮزﻳـﻊ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧـﻲ‬

‫اﻟﺘﻮزﻳـﻊ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧـﻲ‬

‫اﻟﻌﻨﺼــﺮ‬

‫اﻟﺮﻣــﺰ‬

‫اﻟﻌﻨﺼــﺮ‬

‫اﻟﺮﻣــﺰ‬

‫ﺣﺪﻳﺪ‬

‫‪26Fe‬‬

‫‪[Ar] , 3d6 , 4s2‬‬

‫ﺳﻜﺎﻧﺪﻳﻮﻡ‬

‫‪21Sc‬‬

‫‪[Ar] , 3d1 , 4s2‬‬

‫‪27Co‬‬

‫‪[Ar] , 3d7 , 4s2‬‬

‫ﺗﻴﺘﺎﻧﻴﻮﻡ‬

‫‪22Ti‬‬

‫‪[Ar] , 3d2 , 4s2‬‬

‫ﻛﻮﺑﻠﺖ‬

‫‪[Ar] , 3d8 , 4s2‬‬

‫ﻓﺎﻧﺪﻳﻮﻡ‬

‫‪23V‬‬

‫‪[Ar] , 3d3 , 4s2‬‬

‫ﻧﻴﻜﻞ‬

‫‪28Ni‬‬

‫ﻛﺮﻭﻡ‬

‫‪24Cr‬‬

‫‪[Ar] , 3d5 , 4s1‬‬

‫ﳓﺎﺱ‬

‫‪29Cu‬‬

‫‪[Ar] , 3d10 , 4s1‬‬

‫ﻣﻨﺠﻨﻴﺰ‬

‫‪25Mn‬‬

‫‪[Ar] , 3d5 , 4s2‬‬

‫ﺧﺎﺭﺻﲔ‬

‫‪30Zn‬‬

‫‪[Ar] , 3d10 , 4s2‬‬

‫ ﻋﺪد ﻋﻨﺎﺻﺮ اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ اﻹﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ اﻷوﻟﻰ ﻋﺸﺮة ﻋﻨﺎﺻﺮ و ﺗﻘﻊ ﻓﻰ اﻟﺪورة اﻟﺮاﺑﻌﺔ ﺑﻌﺪ ﻋﻨﺼﺮ اﻟﻜﺎﻟﺴﯿﻮم و‬‫ﺗﺮﻛﯿﺒﮫ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﻰ ‪ Ca20 : [Ar18] , 4s2‬ﺛﻢ ﯾﺒﺪأ ﺑﻌﺪ ذﻟﻚ إﻣﺘﻼء اﻷورﺑﯿﺘﺎﻻت اﻟﺨﻤﺴﺔ ﻟﻠﻤﺴﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋﻰ‬ ‫‪ ) 3d‬ﻗﺎﻋﺪة ﻫﻮﻧﺪ ( ﺑﺈﻟﻜﺘﺮون ﻣﻔﺮد ﻓﻰ ﻛﻞ أورﺑﯿﺘﺎل ﺑﺎﻟﺘﺘﺎﺑﻊ ﺣﺘﻰ ﻋﻨﺼﺮ اﻟﻤﻨﺠﻨﯿﺰ ‪ 3d5‬ﺛﻢ ﯾﺘﻮاﻟﻰ ﺑﻌﺪ‬ ‫ذﻟﻚ إزدواج إﻟﻜﺘﺮوﻧﯿﻦ ﻓﻰ ﻛﻞ أورﺑﯿﺘﺎل ﺣﺘﻰ ﻧﺼﻞ إﻟﻰ اﻟﺨﺎرﺻﯿﻦ ‪. 3d10‬‬ ‫ ﻳﺸﺬ ﻋﻦ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺐ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﱏ ﺍﳌﺘﻮﻗﻊ ﻋﻨﺼﺮﺍﻥ ﳘﺎ ‪:‬‬‫أ( اﻟﻜﺮوم ‪ Cr24‬ﻓﺘﺮﻛﯿﺒﮫ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﻰ ھﻮ ‪ [Ar] , 3d5 , 4s1‬و ﯾﻔﺴﺮ ذﻟﻚ أن اﻟﻤﺴ ﺘﻮﯾﯿﻦ اﻟﻔ ﺮﻋﯿﯿﻦ ‪3d , 4s‬‬ ‫ﯾﻜﻮﻧﺎ ﻧﺼﻒ ﻣﻤﺘﻠﺌﯿﻦ و ھﺬا ﯾﺠﻌﻞ اﻟﺬرة أﻛﺜﺮ إﺳﺘﻘﺮاراً ) أﻗﻞ ﻃﺎﻗﺔ ( ‪.‬‬ ‫ب( اﻟﻨﺤ ﺎس ‪ Cu29‬ﻓﺘﺮﻛﯿﺒ ﮫ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧ ﻰ ھ ﻮ ‪ [Ar] , 3d10 , 4s1‬و ﯾﻔﺴ ﺮ ذﻟ ﻚ أن اﻟﻤﺴ ﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋ ﻰ ‪4s‬‬ ‫ﯾﻜﻮن ﻧﺼﻒ ﻣﻤﺘﻠﺊ و اﻟﻤﺴﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋﻰ ‪ 3d‬ﻣﻤﺘﻠﺊ و ھﺬا ﯾﺠﻌﻞ اﻟﺬرة أﻛﺜﺮ إﺳﺘﻘﺮاراً ) أﻗﻞ ﻃﺎﻗﺔ ( ‪.‬‬ ‫ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬

‫‪٢‬‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ www.elkafy.com‬ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫ﺱ ‪ :‬ﳌﺎﺫﺍ ﻳﺴﻬﻞ ﺃﻛﺴـﺪﺓ ﺃﻳـﻮﻥ ﺍﳊﺪﻳـﺪ ‪ II‬ﺇﱃ ﺃﻳـﻮﻥ ﺍﳊﺪﻳـﺪ ‪ III‬ﻋﻠﻤـﺎﹰ ﺑـﺄﻥ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴـﺐ ﺍﻹﻟﻜﺘـﺮﻭﱏ ﻟـﺬﺭﺓ ﺍﳊﺪﻳـﺪ ﻫـﻮ ‪:‬‬ ‫‪: [Ar] , 3d6 , 4s2‬‬

‫‪26Fe‬‬

‫ﺟـ ‪ :‬ﻷن أﯾﻮن اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪ III‬أﻛﺜﺮ إﺳﺘﻘﺮاراً ﻷن اﻟﻤﺴﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋﻰ ‪ 3d‬ﻧﺼﻒ ﻣﻤﺘﻠ ﺊ ‪ d5‬و اﻟﺘﻔﺎﻋ ﻞ ﯾﺴ ﯿﺮ ﻓ ﻰ‬ ‫إﺗﺠﺎه ﺗﻜﻮﯾﻦ اﻟﺘﺮﻛﯿﺐ اﻷﻛﺜﺮ إﺳﺘﻘﺮاراً ‪.‬‬ ‫‪2‬‬ ‫اﻟﺘﺮﻛﯿﺐ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﻰ ﻟﺬرة اﻟﺤﺪﯾﺪ‬ ‫‪26Fe : [Ar] , 3d , 4s‬‬ ‫‪6‬‬

‫ﻓﻘﺪ‪om‬‬ ‫أﻛﺴﺪة (‬ ‫إﻟﻜﺘﺮون )‬ ‫‪.c‬‬

‫‪Fe3+ [Ar] , 3d5‬‬ ‫‪‬‬

‫‪‬‬

‫‪fy‬‬ ‫‪a‬‬ ‫‪k‬‬ ‫‪el  ‬‬

‫‪2+‬‬

‫‪6‬‬

‫‪Fe [Ar] , 3d‬‬ ‫‪.‬‬

‫‪3d‬‬

‫‪‬‬

‫‪3d‬‬

‫‪w 6‬‬ ‫‪w‬‬ ‫أﯾﻮن ﺣﺪﯾﺪ ‪ (d ) II‬أﻗﻞ اﺳﺘﻘﺮاراً‪w‬‬

‫أﯾﻮن ﺣﺪﯾﺪ ‪ (d5 ) III‬أﻛﺜﺮ اﺳﺘﻘﺮاراً‬

‫ﺱ ‪ :‬ﳌﺎﺫﺍ ﻳﺼـﻌﺐ ﺃﻛﺴـﺪﺓ ﺃﻳـﻮﻥ ﺍﳌﻨﺠﻨﻴـﺰ ‪ II‬ﺇﱃ ﺃﻳـﻮﻥ ﺍﳌﻨﺠﻨﻴـﺰ ‪ III‬ﻋﻠﻤـﺎﹰ ﺑـﺄﻥ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴـﺐ ﺍﻹﻟﻜﺘـﺮﻭﱏ ﻟـﺬﺭﺓ‬ ‫ﺍﳌﻨﺠﻨﻴﺰ ﻫﻮ ‪: [Ar] , 3d5 , 4s2 :‬‬

‫‪25Mn‬‬

‫ﺟــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ‪:‬‬ ‫‪....................................................................................................................‬‬ ‫‪ ) .....................................................................‬أﺟﺐ ﺑﻨﻔﺴﻚ (‬ ‫ﳑﺎ ﺳﺒﻖ ﳝﻜﻦ ﺇﺳﺘﻨﺘﺎﺝ ﺃﻥ ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ ﻳﻜﻮﻥ ﻓﻰ ﺣﺎﻟﺔ ﺍﺳﺘﻘﺮﺍﺭ ) ﺃﻗﻞ ﻃﺎﻗﺔ ( ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﻜﻮﻥ‬ ‫ﺍﳌﺴﺘﻮﻯ ﺍﻟﻔﺮﻋﻰ ﺍﻷﺧﲑ ﻟﻪ ‪ :‬ﻓﺎرغ ) ‪ – ( d0‬ﻧﺼﻒ ﻣﻤﺘﻠﺊ ) ‪ – ( d5‬ﺗﺎم اﻹﻣﺘﻼء ) ‪. ( d10‬‬ ‫ ﻣﻠﺤﻮﻇﺔ ﻫﺎﻣﺔ ‪:‬‬‫اﻹﻣﺘﻼء اﻟﻜﻠﻰ أو اﻟﻨﺼﻔﻰ ﻟﻠﻤﺴﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋﻰ ﻟﯿﺲ ھﻮ اﻟﻌﺎﻣﻞ اﻟﻮﺣﯿ ﺪ ﻟﺜﺒ ﺎت اﻟﺘﺮﻛﯿ ﺐ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧ ﻰ ﻟﻠﻌﻨﺼ ﺮ‬ ‫ﻓﻰ اﻟﻤﺮﻛﺐ ‪.‬‬ ‫اﻷﻫﻤﻴﺔ اﻹﻗﺘﺼﺎدﻳﺔ ﻟﻌﻨﺎﺻﺮ اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ اﻹﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ اﻷوﻟﻰ‬ ‫ ﺑﺎﻟﺮﻏﻢ ﻣﻦ أن ﻋﻨﺎﺻﺮ اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ اﻹﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ اﻷوﻟﻰ ﻣﺠﺘﻤﻌﺔ ﺗﻜﻮن أﻗﻞ ﻣﻦ ‪ 7 %‬ﻣﻦ وزن اﻟﻘﺸﺮة اﻷرﺿﯿﺔ‬‫إﻻ أﻧﮭﺎ ﺗﺘﻤﯿﺰ ﺑﺄھﻤﯿﺘﮭﺎ اﻷﻗﺘﺼﺎدﯾﺔ اﻟﻜﺒﯿﺮة اﻟﺘﻰ ﺗﺘﻀﺢ ﻓﯿﻤﺎ ﯾﻠﻰ ‪:‬‬

‫‪ ‬ﺍﻟﺴﻜﺎﻧﺪﻳﻮﻡ ‪: Sc‬‬ ‫ ﯾﻮﺟﺪ ﺑﻜﻤﯿﺎت ﺻﻐﯿﺮة ﺟﺪاً ﻟﻜﻦ ﻣﻮزﻋﺔ ﻋﻠﻰ ﻧﻄﺎق واﺳﻊ ﻣﻦ اﻟﻘﺸﺮة اﻷرﺿﯿﺔ ‪.‬‬‫ ﯾﺪﺧﻞ ﺑﻨﺴﺒﺔ ﺿﺌﯿﻠﺔ ﻣﻊ اﻷﻟﻮﻣﻨﯿﻮم ﻓﻰ ﺗﻜﻮﯾﻦ ﺳﺒﯿﻜﺔ ﺗﻤﺘﺎز ﺑـ ‪ :‬ﺧﻔﺘﮭﺎ و ﺷﺪة ﺻﻼﺑﺘﮭﺎ ﻟﺬﻟﻚ ﻓﮭﻰ ﺗﺴﺘﺨﺪم‬‫ﻓﻰ ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻟﻄﺎﺋﺮات اﻟﻤﻘﺎﺗﻠﺔ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﯾﻀﺎف إﻟﻰ ﻣﺼﺎﺑﯿﺢ أﺑﺨﺮة اﻟﺰﺋﺒﻖ ﻟﻠﺤﺼﻮل ﻋﻠﻰ ﺿﻮء ﻋﺎﻟﻰ اﻟﻜﻔﺎءة ﯾﺸﺒﮫ ﺿﻮء اﻟﺸﻤﺲ ‪.‬‬

‫‪   :  ‬أ‪‬ة ا‪ ‬ا‪‬ف إ‪  ‬ا‪‬م‪  ‬ا‪ ‬ا‪‬م‪.  ‬‬ ‫‪ ‬ﻷ‪‬ﺎ ﺗﻌﻄﻰ ﺿﻮﺀ ﻋﺎﱃ ﺍﻟﻜﻔﺎﺀﺓ ﻳﺸﺒﻪ ﺿﻮﺀ ﺍﻟﺸﻤﺲ ‪.‬‬ ‫ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬

‫‪٣‬‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ www.elkafy.com‬ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪ ‬ﺍﻟﺘﻴﺘﺎﻧﻴﻮﻡ ‪: Ti‬‬ ‫ ﺷﺪﯾﺪ اﻟﺼﻼﺑﺔ ﻣﺜﻞ اﻟﺼﻠﺐ ﻟﻜﻨﮫ أﻗﻞ ﻣﻨﮫ ﻛﺜﺎﻓﺔ ‪.‬‬‫ ﺗﺴﺘﺨﺪم ﺳﺒﺎﺋﻜﮫ ﻣﻊ اﻷﻟﻮﻣﻨﯿﻮم ﻓﻰ ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻟﻄﺎﺋﺮات و ﻣﺮﻛﺒﺎت اﻟﻔﻀﺎء ) ﻋﻠﻞ ( ﻷﻧﮫ ﯾﺤﺎﻓﻆ ﻋﻠﻰ‬‫ﻣﺘﺎﻧﺘﮫ ﻓﻰ درﺟﺎت اﻟﺤﺮارة اﻟﻤﺮﺗﻔﻌﺔ ﻋﻠﻰ اﻟﻌﻜﺲ ﻣﻦ اﻷﻟﻮﻣﻨﯿﻮم ‪.‬‬ ‫ ﯾﺴﺘﺨﺪم ﻓﻰ ﻋﻤﻠﯿﺎت زراﻋﺔ اﻷﺳﻨﺎن و اﻟﻤﻔﺎﺻﻞ اﻟﺼﻨﺎﻋﯿﺔ ) ﻋﻠﻞ ( ﻷن اﻟﺠﺴﻢ ﻻ ﯾﻠﻔﻈﮫ و ﻻ ﯾﺴﺒﺐ أى‬‫ﺗﺴﻤﻢ ‪.‬‬

‫‪ -‬أﺷﻬﺮ ﻣﺮﻛﺒﺎت اﻟﺘﻴﺘﺎﻧﻴﻮم ‪:‬‬

‫‪om‬‬ ‫‪c‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪fy‬‬

‫‪ka‬‬ ‫‪l‬‬ ‫‪e‬‬ ‫‪.‬‬

‫ﺛﺎﻧﻰ أﻛﺴﯿﺪ اﻟﺘﯿﺘﺎﻧﯿﻮم ‪ TiO2‬اﻟﺬى ﯾﺪﺧﻞ ﻓﻰ ﺗﺮﻛﯿﺐ ﻣﺴﺘﺤﻀﺮات اﻟﺤﻤﺎﯾﺔ ﻣﻦ أﺷﻌﺔ ‪w‬‬ ‫‪w‬ﻋﻠﻞ ( ﻷن‬ ‫اﻟﺸﻤﺲ )‬ ‫دﻗﺎﺋﻘﮫ اﻟﻨﺎﻧﻮﯾﺔ ﺗﻤﻨﻊ وﺻﻮل اﻷﺷﻌﺔ ﻓﻮق اﻟﺒﻨﻔﺴﺠﯿﺔ إﻟﻰ اﻟﺠﻠﺪ ‪.‬‬

‫‪w‬‬

‫‪ ‬ﺍﻟﻔﺎﻧﺪﻳﻮﻡ ‪: V‬‬ ‫ ﯾﻀﺎف ﺑﻨﺴﺒﺔ ﺿﺌﯿﻠﺔ إﻟﻰ اﻟﺼﻠﺐ ﻟﺘﻜﻮﯾﻦ ﺳﺒﯿﻜﺔ ﺗﻤﺘﺎز ﺑﻘﺴﺎوﺗﮭﺎ و ﻗﺪرﺗﮭﺎ اﻟﻌﺎﻟﯿﺔ ﻋﻠﻰ ﻣﻘﺎوﻣﺔ اﻟﺘﺂﻛﻞ‬‫ﻟﺬﻟﻚ ﻓﮭﻰ ﺗﺴﺘﺨﺪم ﻓﻰ ﺻﻨﺎﻋﺔ زﻧﺒﺮﻛﺎت اﻟﺴﯿﺎرات ‪.‬‬

‫ أﺷﻬﺮ ﻣﺮﻛﺒﺎت اﻟﻔﺎﻧﺪﻳﻮم ‪:‬‬‫ﺧﺎﻣﺲ أﻛﺴﯿﺪ اﻟﻔﺎﻧﺪﯾﻮم ‪ V2O5‬اﻟﺬى ﯾﺴﺘﺨﺪم ﻓﻰ ﺻﻨﺎﻋﺎت ‪ :‬اﻟﺴﯿﺮاﻣﯿﻚ و اﻟﺰﺟﺎج ﻛﺼﺒﻐﺔ – اﻟﻤﻐﻨﺎﻃﯿﺴﯿﺎت‬ ‫ﻓﺎﺋﻘﺔ اﻟﺘﻮﺻﯿﻞ ﻛﻌﺎﻣﻞ ﺣﻔﺎز ‪.‬‬

‫‪ ‬ﺍﻟﻜﺮﻭﻡ ‪: Cr‬‬ ‫ ﻋﻨﺼﺮ ﻋﻠﻰ درﺟﺔ ﻋﺎﻟﯿﺔ ﻣﻦ اﻟﻨﺸﺎط اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻰ ﻟﻜﻨﮫ ﯾﻘﺎوم ﻓﻌﻞ اﻟﻌﻮاﻣﻞ اﻟﺠﻮﯾﺔ ) ﻋﻠﻞ ( ﻟﺘﻜﻮن ﻃﺒﻘﺔ‬‫ﻣﻦ اﻷﻛﺴﯿﺪ ﻏﯿﺮ ﻣﺴﺎﻣﯿﺔ ﻋﻠﻰ ﺳﻄﺤﮫ ﺣﺠﻢ ﺟﺰﯾﺌﺎﺗﮭﺎ أﻛﺒﺮ ﻣﻦ ﺣﺠﻢ ذرات اﻟﻜﺮوم ﺗﻤﻨﻊ اﺳﺘﻤﺮار ﺗﻔﺎﻋﻠﮫ‬ ‫ﻣﻊ أﻛﺴﺠﯿﻦ اﻟﮭﻮاء ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﯾﺴﺘﺨﺪم اﻟﻜﺮوم ﻓﻰ ‪ :‬ﻃﻼء اﻟﻤﻌﺎدن – دﺑﺎﻏﺔ اﻟﺠﻠﻮد ‪.‬‬

‫ أﺷﻬﺮ ﻣﺮﻛﺒﺎت اﻟﻜﺮوم ‪:‬‬‫‪ (١‬أﻛﺴﯿﺪ اﻟﻜﺮوم ‪ Cr2O3 III‬و ﯾﺴﺘﺨﺪم ﻓﻰ ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻷﺻﺒﺎغ ‪.‬‬ ‫‪ (٢‬ﺛﺎﻧﻰ ﻛﺮوﻣﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﯿﻮم ‪ k2Cr2O7‬و ﺗﺴﺘﺨﺪم ﻛﻤﺎدة ﻣﺆﻛﺴﺪة ‪.‬‬

‫‪ ‬ﺍﳌﻨﺠﻨﻴﺰ ‪: Mn‬‬ ‫ ﻋﻨﺼﺮ ﺷﺪﯾﺪ اﻟﮭﺸﺎﺷﺔ ) ﺳﺮﯾﻊ اﻟﺘّﻘﺼِﻒ ( ﻟﺬﻟﻚ ﻟﯿﺲ ﻟﮫ إﺳﺘﺨﺪاﻣﺎت و ھﻮ ﻓﻰ ﺣﺎﻟﺘﮫ اﻟﻨﻘﯿﺔ و ﯾﺘﻢ‬‫إﺳﺘﺨﺪاﻣﮫ ﻓﻰ ﺻﻮرة ﺳﺒﺎﺋﻚ أو ﻣﺮﻛﺒﺎت ‪.‬‬ ‫ ﺳﺒﺎﺋﻚ اﻟﻤﻨﺠﻨﯿﺰ ‪ +‬اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪ :‬ﺗﺴﺘﺨﺪم ﻓﻰ ﺻﻨﺎﻋﺔ ﺧﻄﻮط اﻟﺴﻜﻚ اﻟﺤﺪﯾﺪﯾﺔ ) ﻋﻠﻞ ( ﻷﻧﮭﺎ أﻛﺜﺮ ﺻﻼﺑﺔ ﻣﻦ‬‫اﻟﺼﻠﺐ ‪.‬‬ ‫ ﺳﺒﺎﺋﻚ اﻟﻤﻨﺠﻨﯿﺰ ‪ +‬اﻷﻟﻮﻣﻨﯿﻮم ‪ :‬ﺗﺼﻨﻊ ﻣﻨﮭﺎ ﻋﺒﻮات اﻟﻤﺸﺮوﺑﺎت اﻟﻐﺎزﯾﺔ ‪ ) Drinks Cans‬ﻋﻠﻞ ( ﻷﻧﮭﺎ‬‫ﺗﻘﺎوم اﻟﺘﺂﻛﻞ ‪.‬‬ ‫ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬

‫‪٤‬‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ www.elkafy.com‬ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫ أﺷﻬﺮ ﻣﺮﻛﺒﺎت اﻟﻤﻨﺠﻨﻴﺰ ‪:‬‬‫‪ (١‬ﺑﺮﻣﻨﺠﺎﻧﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﯿﻮم ‪ kMnO4‬ﻣﺎدة ﻣﺆﻛﺴﺪة و ﻣﻄﮭﺮة ‪.‬‬ ‫‪ (٢‬ﺛﺎﻧﻰ أﻛﺴﯿﺪ اﻟﻤﻨﺠﻨﯿﺰ ‪ ) MnO2‬ﻋﺎﻣﻞ ﻣﺆﻛﺴﺪ ﻗﻮى ( ‪ :‬ﯾﺴﺘﺨﺪم ﻓﻰ ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻟﻌﻤﻮد اﻟﺠﺎف ‪.‬‬ ‫‪ (٣‬ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت اﻟﻤﻨﺠﻨﯿﺰ ‪ MnSO4 II‬ﻣﺒﯿﺪ ﻟﻠﻔﻄﺮﯾﺎت ‪.‬‬

‫‪ ‬ﺍﳊﺪﻳﺪ ‪: Fe‬‬

‫ﻣﻮاﺳﯿﺮ اﻟﺒﻨﺎدق و اﻟﺴﻜﺎﻛﯿﻦ و اﻟﻤﺪاﻓﻊ و أدوات‬ ‫‪o‬و‬ ‫‪m‬ﺑﺎء‬ ‫ ﯾﺴﺘﺨﺪم ﻓﻰ اﻟﺨﺮﺳﺎﻧﺎت اﻟﻤﺴﻠﺤﺔ و أﺑﺮاج اﻟﻜﮭﺮ‬‫‪c‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪fy‬‬ ‫اﻟﺠﺮاﺣﺔ ‪.‬‬ ‫‪a‬‬ ‫‪k‬‬ ‫‪l‬‬ ‫ ﯾﺴﺘﺨﺪم ﻓﻰ ﺻﻨﺎﻋﺔ ﻏﺎز اﻟﻨﺸﺎدر ﺑﻄﺮﯾﻘﺔ ) ھﺎﺑﺮ – ﺑﻮش ( ﻛﻌﺎﻣﻞ ﺣﻔﺎز ‪.e .‬‬‫‪w‬‬ ‫ ﯾﺴﺘﺨﺪم ﻓﻰ ﺗﺤﻮﯾﻞ اﻟﻐﺎز اﻟﻤﺎﺋﻰ إﻟﻰ وﻗﻮد ﺳﺎﺋﻞ ﺑﻄﺮﯾﻘﺔ ) ﻓﯿﺸﺮ – ﺗﺮوﺑﺶ ( ﻛﻌﺎﻣﻞ ﺣﻔﺰ ‪.‬‬‫‪ww‬‬

‫‪ ‬ﺍﻟﻜﻮﺑﻠﺖ ‪: Co‬‬ ‫ ﯾﺸﺒﮫ اﻟﺤﺪﯾﺪ ﻓﻰ أن ﻛﻼھﻤﺎ ﻗﺎﺑﻞ ﻟﻠﺘﻤﻐﻨﻂ ﻟﺬا ﯾﺴﺘﺨﺪم ﻓﻰ ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻟﻤﻐﻨﺎﻃﯿﺴﯿﺎت ) ﻋﻠﻞ ( ﻷﻧﮫ ﻗﺎﺑﻞ‬‫ﻟﻠﺘﻤﻐﻨﻂ و ﯾﺴﺘﺨﺪم ﻓﻰ ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻟﺒﻄﺎرﯾﺎت اﻟﺠﺎﻓﺔ ﻓﻰ اﻟﺴﯿﺎرات اﻟﺤﺪﯾﺜﺔ ‪.‬‬ ‫ ﯾﻮﺟﺪ ﻟﮫ ‪ 12‬ﻧﻈﯿﺮ ﻣﺸﻊ أھﻤﮭﺎ ‪ Co60‬اﻟﺬى ﯾﺘﻤﯿﺰ ﺑﺄن أﺷﻌﺔ ﺟﺎﻣﺎ اﻟﺼﺎدرة ﻋﻨﮫ ﻟﮭﺎ ﻗﺪرة ﻋﺎﻟﯿﺔ ﻋﻠﻰ‬‫اﻟﻨﻔﺎذ ﻟﺬﻟﻚ ﻓﮭﻮ ﯾﺴﺘﺨﺪم ﻓﻰ ‪ :‬ﺣﻔﻆ اﻟﻤﻮاد اﻟﻐﺬاﺋﯿﺔ – اﻟﺘﺄﻛﺪ ﻣﻦ ﺟﻮدة اﻟﻤﻨﺘﺠﺎت ﺣﯿﺚ ﯾﻜﺸﻒ ﻋﻦ ﻣﻮاﻗﻊ‬ ‫اﻟﺸﻘﻮق و ﻟﺤﺎم اﻟﻤﻮﺻﻼت – اﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ اﻷورام اﻟﺨﺒﯿﺜﺔ و ﻋﻼﺟﮭﺎ ‪.‬‬

‫‪ ‬ﺍﻟﻨﻴﻜﻞ ‪: Ni‬‬ ‫ ﯾﺪﺧﻞ ﻓﻰ ﺻﻨﺎﻋﺔ ﺑﻄﺎرﯾﺎت ) ﻧﯿﻜﻞ – ﻛﺎدﻣﯿﻮم ( اﻟﻘﺎﺑﻠﺔ ﻹﻋﺎدة اﻟﺸﺤﻦ ‪.‬‬‫ ﺳﺒﺎﺋﻜﮫ ﻣﻊ اﻟﺼﻠﺐ ﺗﺘﻤﯿﺰ ﺑـ ‪ :‬اﻟﺼﻼﺑﺔ – ﻣﻘﺎوﻣﺔ اﻟﺼﺪأ و اﻷﺣﻤﺎض ‪.‬‬‫ ﯾﺪﺧﻞ ﻣﻊ اﻟﻜﺮوم ﻓﻰ ﺻﻨﺎﻋﺔ ﺳﺒﺎﺋﻚ ﺗﺴﺘﺨﺪم ﻓﻰ ﻣﻠﻔﺎت اﻟﺘﺴﺨﯿﻦ و اﻷﻓﺮان اﻟﻜﮭﺮﺑﯿﺔ ) ﻋﻠﻞ ( ﻷﻧﮭﺎ‬‫ﺗﻘﺎوم اﻟﺘﺂﻛﻞ ﺣﺘﻰ ﻟﻮ ﺗﻢ ﺗﺴﺨﯿﻨﮭﺎ ﻟﺪرﺟﺔ اﻹﺣﻤﺮار ‪.‬‬ ‫ ﯾﺴﺘﺨﺪم ﻋﻨﺼﺮ اﻟﻨﯿﻜﻞ ﻓﻰ ﻃﻼء اﻟﻤﻌﺎدن ) ﻋﻠﻞ ( ﻟﯿﻌﻄﯿﮭﺎ ﺷﻜﻞ أﻓﻀﻞ و ﯾﺤﻤﯿﮭﺎ ﻣﻦ اﻟﺘﺄﻛﺴﺪ و اﻟﺘﺂﻛﻞ ‪.‬‬‫‪ -‬ﯾﺴﺘﺨﺪم اﻟﻨﯿﻜﻞ اﻟﻤﺠﺰأ ﻛﻌﺎﻣﻞ ﺣﻔﺎز ﻓﻰ ﻋﻤﻠﯿﺎت ھﺪرﺟﺔ اﻟﺰﯾﻮت ‪.‬‬

‫‪ ‬ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪: Cu‬‬ ‫ ﯾﻌﺘﺒﺮ اﻟﻨﺤﺎس ﺗﺎرﯾﺨﯿﺎً أول ﻓﻠﺰ ﻋﺮﻓﮫ اﻹﻧﺴﺎن و ﺗﻌﺮف ﺳﺒﺎﺋﻜﮫ ﻣﻊ اﻟﻘﺼﺪﯾﺮ ﺑـ ‪ :‬اﻟﺒﺮوﻧﺰ ‪.‬‬‫ ﯾﺴﺘﺨﺪم ﻓﻰ ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻟﻜﺎﺑﻼت اﻟﻜﮭﺮﺑﯿﺔ ) ﻋﻠﻞ ( ﻷﻧﮫ ﻣﻮﺻﻞ ﺟﯿﺪ ﻟﻠﻜﮭﺮﺑﺎء ‪.‬‬‫‪ -‬ﯾﺴﺘﺨﺪم ﻓﻰ ﺻﻨﺎﻋﺔ ﺳﺒﺎﺋﻚ اﻟﻌﻤﻼت اﻟﻤﻌﺪﻧﯿﺔ ) ﻋﻠﻞ ( ﻟﻘﻠﺔ ﻧﺸﺎﻃﮫ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻰ ‪.‬‬

‫ ﺃﺷﻬﺮ ﻣﺮﻛﺒﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪:‬‬‫‪ (١‬ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت اﻟﻨﺤﺎس ‪ CuSO4 II‬ﯾﺴﺘﺨﺪم ﻛـ ‪ :‬ﻣﺒﯿﺪ ﺣﺸﺮى – ﺗﻨﻘﯿﺔ ﻣﯿﺎه اﻟﺸﺮب ) ﻋﻠﻞ ( ﻛﻤﺒﯿﺪ ﻟﻠﻔﻄﺮﯾﺎت‪.‬‬ ‫‪ (٢‬ﻣﺤﻠﻮل ﻓﮭﻠﻨﺞ ﯾﺴﺘﺨﺪم ﻓﻰ اﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ ﺳﻜﺮ اﻟﺠﻠﻮﻛﻮز ) ﻋﻠﻞ ( ﺣﯿﺚ ﯾﺘﺤﻮل ﻣﻦ اﻟﻠﻮن اﻷزرق إﻟﻰ‬ ‫اﻟﺒﺮﺗﻘﺎﻟﻰ ‪.‬‬ ‫ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬

‫‪٥‬‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ www.elkafy.com‬ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪ ‬ﺍﳋﺎﺭﺻﲔ ‪: Zn‬‬ ‫‪ -‬ﯾﺴﺘﺨﺪم ﻓﻰ ﺟﻠﻔﻨﺔ اﻟﻔﻠﺰات ) ﻋﻠﻞ ( ﻟﺤﻤﺎﯾﺘﮭﺎ ﻣﻦ اﻟﺼﺪأ ‪.‬‬

‫ أﺷﻬﺮ ﻣﺮﻛﺒﺎت اﻟﺨﺎرﺻﻴﻦ ‪:‬‬‫‪ (١‬أﻛﺴﯿﺪ اﻟﺨﺎرﺻﯿﻦ ‪ ZnO‬و ﯾﺴﺘﺨﺪم ﻓﻰ ﺻﻨﺎﻋﺔ ‪ :‬اﻟﺪھﺎﻧﺎت – اﻟﻤﻄﺎط – ﻣﺴﺘﺤﻀﺮات اﻟﺘﺠﻤﯿﻞ ‪.‬‬ ‫‪ (٢‬ﻛﺒﺮﯾﺘﯿﺪ اﻟﺨﺎرﺻﯿﻦ ‪ ZnS‬و ﯾﺴﺘﺨﺪم ﻓﻰ ﺻﻨﺎﻋﺔ ‪ :‬اﻟﻄﻼﺋﺎت اﻟﻤﻀﯿﺌﺔ – ﺷﺎﺷﺎت اﻷﺷﻌﺔ اﻟﺴﯿﻨﯿﺔ ‪.‬‬

‫‪om‬‬ ‫‪c‬‬ ‫‪.‬‬ ‫ﺣﺎﻻت اﻟﺘﺄﻛﺴﺪ‬ ‫‪fy‬‬

‫‪ka‬‬

‫ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ‪ +2‬ﺗﻨﺘﺞ ﻣﻦ ﻓﻘﺪ إﻟﻜﺘﺮوﻧﻰ اﻟﻤﺴﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋﻰ ‪ 4s‬و ﺣﺎﻻت ‪el‬‬‫اﻟﺘﺄﻛﺴﺪ‪.‬اﻷﻋﻠﻰ ﺗﻨﺘﺞ ﻣﻦ ﻓﻘﺪ‬ ‫‪w‬‬ ‫‪w‬‬ ‫إﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت اﻟﻤﺴﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋﻰ ‪. 3d‬‬ ‫‪w‬‬ ‫ ﺟﻤﯿﻊ اﻟﻌﻨﺎﺻﺮ اﻹﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ ﺗﻌﻄﻰ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ‪ +2‬ﻋﺪا اﻟﺴﻜﺎﻧﺪﯾﻮم ‪.‬‬‫ ﺗﺰداد ﺣﺎﻻت اﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ﻣﻦ ﻋﻨﺼﺮ اﻟﺴﻜﺎﻧﺪﯾﻮم ‪ +3‬ﺣﺘﻰ ﺗﺼﻞ إﻟﻰ أﻗﺼﻰ ﻗﯿﻤﺔ ﻟﮭﺎ ﻓﻰ ﻋﻨﺼﺮ اﻟﻤﻨﺠﻨﯿﺰ‬‫‪ ) +7‬ﯾﻘﻊ ﻓﻰ اﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ‪ ( VIIB‬ﺛﻢ ﺗﺒﺪأ ﻓﻰ اﻟﺘﻨﺎﻗﺺ ﺣﺘﻰ ﺗﺼﻞ إﻟﻰ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ‪ +2‬ﻓﻰ اﻟﺨﺎرﺻﯿﻦ‬ ‫) ﯾﻘﻊ ﻓﻰ اﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ‪. ( IIB‬‬ ‫ أﻋﻠﻰ ﻋﺪد ﺗﺄﻛﺴﺪ ﻷى ﻋﻨﺼﺮ ﻻ ﺗﺘﻌﺪى رﻗﻢ اﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﻤﻨﺘﻤﻰ إﻟﯿﮭﺎ ﻋﺪا ﻋﻨﺎﺻﺮ اﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ‪1B‬‬‫) ﻓﻠﺰات اﻟﻌﻤﻠﺔ ‪ :‬اﻟﻨﺤﺎس ‪ ،‬اﻟﻔﻀﺔ ‪ ،‬اﻟﺬھﺐ ( ‪.‬‬ ‫ ﺗﺘﻤﯿﺰ اﻟﻌﻨﺎﺻﺮ اﻹﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ ﺑﺘﻌﺪد ﺣﺎﻻت ﺗﺄﻛﺴﺪھﺎ ) ﻋﻠﻞ ( ﻟﺘﻘﺎرب ﻃﺎﻗﺔ اﻟﻤﺴﺘﻮﯾﯿﻦ اﻟﻔﺮﻋﯿﯿﻦ ) ‪( 3d , 4s‬‬‫ﻓﻌﻨﺪﻣﺎ ﺗﺘﺄﻛﺴﺪ اﻟﻌﻨﺎﺻﺮ اﻹﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ ﺗﺨﺮج إﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت ‪ 4s‬أوﻻً ﺛﻢ ﯾﺘﺘﺎﺑﻊ ﺧﺮوج إﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت ‪ 3d‬ﻟﺘﻌﻄﻰ‬ ‫ﺣﺎﻻت ﺗﺄﻛﺴﺪ ﻣﺘﻌﺪدة ‪.‬‬ ‫ ﺗﺰداد ﻗﯿﻢ ﺟﮭﻮد اﻟﺘﺄﯾﻦ ﻟﺤﺎﻻت اﻟﺘﺄﻛﺴﺪ اﻟﻤﺘﺘﺎﻟﯿﺔ ﻟﻠﻔﻠﺰات اﻹﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ ﺑﺘﺪرج واﺿﺢ ﺑﻤﻘﺪار اﻟﻀﻌﻒ ﺗﻘﺮﯾﺒﺎً ‪.‬‬‫ ﺗﺰداد ﻗﯿﻢ ﺟﮭﻮد ﺗﺄﯾﻦ اﻟﻔﻠﺰات اﻟﻤﻤﺜﻠﺔ زﯾﺎدة ﻛﺒﯿﺮة ﺟﺪاً إذا ﺗﺴﺒﺐ اﻹﻟﻜﺘﺮون اﻟﻤﻔﻘﻮد ﻓﻰ ﻛﺴﺮ ﻣﺴﺘﻮى‬‫ﻃﺎﻗﺔ ﻣﻜﺘﻤﻞ ﻟﺬﻟﻚ ﻻ ﯾﻤﻜﻦ اﻟﺤﺼﻮل ﻋﻠﻰ ‪ Al+4 , Mg+3 , Na+2‬ﺑﺘﻔﺎﻋﻼت ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ﻋﺎدﯾﺔ ‪.‬‬ ‫اﻟﻌﻨﺼﺮ اﻹﻧﺘﻘﺎﻟﻰ‬ ‫‪  ‬ن ‪ ‬أور‪‬ت ) ‪ d‬أو ‪  ( f‬وم‪‬ت و ‪   ‬ا‪‬ء ‪‬اء ‪‬‬ ‫ا‪ ‬ا‪‬ر‪ ‬أو أى ‪  ‬ت ا‪. ‬‬ ‫ﺱ ‪ :‬ﻫﻞ ﺗﻌﺘﱪ ﻓﻠﺰﺍﺕ ﺍﻟﻌﻤﻠﺔ ] ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ) ‪ ، ( 29Cu‬ﺍﻟﻔﻀﺔ )‪ ، (47Ag‬ﺍﻟﺬﻫﺐ )‪ [ (79Au‬ﻋﻨﺎﺻﺮ‬ ‫ﺇﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ ﻋﻠﻤﺎﹰ ﺑﺄﻥ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺐ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﱏ ﻷﻭﺭﺑﻴﺘﺎﻻ‪‬ﺎ ﺍﳋﺎﺭﺟﻴﺔ ‪، 29Cu ( 4s1 , 3d10 ) :‬‬ ‫) ‪. 79Au (6s1, 5d10 ) ، 47Ag ( 5s1 , 4d10‬‬ ‫ﺟـ ‪ :‬ﺗﻌﺘﺒﺮ ﻓﻠﺰات اﻟﻌﻤﻠﺔ ﻋﻨﺎﺻﺮ إﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ ﻷﻧﮫ رﻏﻢ إﻣﺘﻼء اﻟﻤﺴﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋﻰ ‪ d‬ﻟﮭﺎ ﺑﺎﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت ‪ d10‬ﻓﻰ‬ ‫اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﺬرﯾﺔ إﻻ أﻧﮭﺎ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﻜﻮن ﻓﻰ ﺣﺎﻻت اﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ‪ +3 , +2‬ﯾﻜﻮن اﻟﻤﺴﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋﻰ ‪ d‬ﻏﯿﺮ ﻣﻤﺘﻠﺊ‬ ‫‪ d9 ،d8‬ﻋﻠﻰ اﻟﺘﺮﺗﯿﺐ ‪.‬‬ ‫ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬

‫‪٦‬‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ www.elkafy.com‬ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫ﺱ ‪ :‬ﻫﻞ ﺗﻌﺘﱪ ﻓﻠﺰﺍﺕ ﺍﳋﺎﺭﺻﲔ ‪ 30Zn‬ﻭ ﺍﻟﻜﺎﺩﻣﻴﻮﻡ ‪ 48Cd‬ﻭ ﺍﻟﺰﺋﺒﻖ ‪ 80Hg‬ﻋﻨﺎﺻﺮ ﺍﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ‬ ‫ﻋﻠﻤﺎﹰ ﺑﺄﻥ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺐ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﱏ ﻷﻭﺭﺑﻴﺘﺎﻻ‪‬ﺎ ﺍﳋﺎﺭﺟﻴﺔ ‪، 30Zn ( 4s2 , 3d10 ) :‬‬ ‫) ‪. 80Hg (6s2, 5d10 ) ، 48Cd ( 5s2 , 4d10‬‬ ‫ﺟـ ‪ :‬ﻻ ﺗﻌﺘﺒﺮ ﻓﻠﺰات اﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ‪ ) IIB‬اﻟﺨﺎرﺻﯿﻦ – اﻟﻜﺎدﻣﯿﻮم – اﻟﺰﺋﺒﻖ ( ﻋﻨﺎﺻﺮ إﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ ﻷن اﻟﻤﺴﺘﻮى‬ ‫اﻟﻔﺮﻋﻰ ‪ d‬ﻟﮭﺎ ﻣﻤﺘﻠﺊ ﺑﺎﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت ‪ d10‬ﻓﻰ اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﺬرﯾﺔ و أﯾﻀﺎً ﻓﻰ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ‪ ) +2‬اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﻤﺘﺄﯾﻨﺔ (‬

‫‪m‬‬ ‫ﺍﻟﺴﻠﺴﻠــﺔ ﺍﻹﻧﺘﻘﺎﻟﻴــﺔ ﺍﻷﻭﻟــﻰ‬ ‫ﺍﳋــﻮﺍﺹ ﺍﻟﻌﺎﻣــﺔ ﻟﻌﻨﺎﺻــﺮ‪co‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪y‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪a‬‬ ‫‪elk‬‬

‫ﺃﻭﻻﹰ ‪ :‬ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ‬

‫‪w.‬‬

‫‪5w‬‬ ‫‪w‬ﻷن ﻟﮫ‬ ‫ﺑﺰﯾﺎدة اﻟﻌﺪد اﻟﺬرى ﺗﺰداد اﻟﻜﺘﻠﺔ اﻟﺬرﯾﺔ ﺗﺪرﯾﺠﯿﺎً و ﯾﺸﺬ ﻋﻦ ذﻟﻚ ﻋﻨﺼﺮ اﻟﻨﯿﻜﻞ ‪ ) Ni‬ﻋﻠﻞ (‬ ‫ﻧﻈﺎﺋﺮ ﻣﺴﺘﻘﺮة اﻟﻤﺘﻮﺳﻂ اﻟﺤﺴﺎﺑﻰ ﻟﮭﺎ ‪. 58,7 u‬‬

‫ﺛﺎﻧﻴﺎﹰ ‪ :‬ﻧﺼﻒ ﺍﻟﻘﻄﺮ ) ﺍﳊﺠﻢ ﺍﻟﺬﺭﻯ (‬ ‫ ﻻ ﺗﺘﻐﯿﺮ أﻧﺼﺎف أﻗﻄﺎر ذرات ﻋﻨﺎﺻﺮ اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ اﻹﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ اﻷوﻟﻰ ﻛﺜﯿﺮاً ﺑﺰﯾﺎدة اﻟﻌﺪد اﻟﺬرى ‪.‬‬‫ ﯾﻼﺣﻆ اﻟﺜﺒﺎت اﻟﻨﺴﺒﻰ ﻟﻨﺼﻒ اﻟﻘﻄﺮ ﻣﻦ اﻟﻜﺮوم ﺣﺘﻰ اﻟﻨﺤﺎس ) ﻋﻠﻞ ( ﺑﺴﺒﺐ ﻋﺎﻣﻠﯿﻦ ﻣﺘﻌﺎﻛﺴﯿﻦ ھﻤﺎ ‪:‬‬‫ﺍﻟﻌﺎﻣﻞ ﺍﻷﻭﻝ ‪ :‬ﯾﻌﻤﻞ ﻋﻠﻰ ﻧﻘﺺ ﻧﺼﻒ ﻗﻄﺮ اﻟﺬرة ؛ ﻓﺒﺰﯾﺎدة اﻟﻌﺪد اﻟﺬرى ﺗﺰداد ﺷﺤﻨﺔ اﻟﻨﻮاة اﻟﻔﻌﺎﻟﺔ‬ ‫ﻓﯿﺰداد ﺟﺬب اﻟﻨﻮاة ﻟﻺﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت ﻣﻤﺎ ﯾﺴﺒﺐ ﻧﻘﺺ اﻟﺤﺠﻢ اﻟﺬرى ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻌﺎﻣﻞ ﺍﻟﺜﺎﻧﻰ ‪ :‬ﯾﻌﻤﻞ ﻋﻠﻰ زﯾﺎدة ﻧﺼﻒ ﻗﻄﺮ اﻟﺬرة ؛ ﻓﺒﺰﯾﺎدة اﻟﻌﺪد اﻟﺬرى ﺗﺰداد ﻋﺪد إﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت اﻟﻤﺴﺘﻮى‬ ‫اﻟﻔﺮﻋﻰ ‪ 3d‬ﻓﺘﺰداد ﻗﻮة اﻟﺘﻨﺎﻓﺮ ﺑﯿﻨﮭﺎ ﻣﻤﺎ ﯾﺴﺒﺐ زﯾﺎدة ﺣﺠﻢ اﻟﺬرة ‪.‬‬

‫‪ ‬س ‪  : ‬ا‪ ‬ا‪‬م‪   ‬ا‪. ‬‬ ‫‪ ‬ﺑﺴﺒﺐ ﺍﻟﺜﺒﺎﺕ ﺍﻟﻨﺴﱮ ﻷﻧﺼﺎﻑ ﺃﻗﻄﺎﺭ ﺫﺭﺍ‪‬ﺎ ‪.‬‬ ‫ﺛﺎﻟﺜﺎﹰ ‪ :‬ﺍﳋﺎﺻﻴﺔ ﺍﻟﻔﻠﺰﻳﺔ‬ ‫ﺗﺘﻀﺢ اﻟﺼﻔﺔ اﻟﻔﻠﺰﯾﺔ ﻟﮭﺬه اﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺑﻮﺿﻮح و ذﻟﻚ ﻓﻰ ‪:‬‬ ‫‪ -١‬ﺟﻤﯿﻌﮭﺎ ﻓﻠﺰات ﺻﻠﺒﺔ ﻟﮭﺎ ﺑﺮﯾﻖ و ﻟﻤﻌﺎن و ﺟﯿﺪة اﻟﺘﻮﺻﯿﻞ ﻟﻠﺤﺮارة و اﻟﻜﮭﺮﺑﺎء ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬درﺟﺔ اﻧﺼﮭﺎر وﻏﻠﯿﺎﻧﮭﺎ ﻣﺮﺗﻔﻌﺔ ) ﻋﻠﻞ ( ﻟﻘﻮة اﻟﺘﺮاﺑﻂ ﺑﯿﻦ ذراﺗﮭﺎ ﻧﺘﯿﺠ ﺔ إﺷ ﺘﺮاك إﻟﻜﺘﺮوﻧ ﺎت ‪3d , 4s‬‬ ‫ﻓﻰ ھﺬا اﻟﺘﺮاﺑﻂ‬ ‫‪ -٣‬ذات ﻛﺜﺎﻓﺔ ﻋﺎﻟﯿﺔ و ﺗﺰداد ﻛﺜﺎﻓﺔ ﻋﻨﺎﺻﺮ ھﺬه اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ ﺑﺰﯾﺎدة اﻟﻌﺪد اﻟ ﺬرى ) ﻋﻠـﻞ ( ﻟﺰﯾ ﺎدة ﻛﺘﻠ ﺔ اﻟ ﺬرة‬ ‫ﻣﻊ اﻟﺜﺒﺎت اﻟﻨﺴﺒﻰ ﻟﻠﺤﺠﻢ اﻟﺬرى ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ﺗﺒﺎﯾﻦ اﻟﻨﺸﺎط اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻰ ﻟﮭ ﺎ ﻓ ـ ‪ :‬ﺑﻌﻀ ﮭﺎ ﻣﺤ ﺪود اﻟﻨﺸ ﺎط ﻣﺜ ﻞ اﻟﻨﺤ ﺎس – ﺑﻌﻀ ﮭﺎ ﻣﺘﻮﺳ ﻂ اﻟﻨﺸ ﺎط ﻣﺜ ﻞ‬ ‫اﻟﺤﺪﯾﺪ اﻟﺬى ﯾﺼﺪأ ﻋﻨﺪ ﺗﻌﺮﺿﮫ ﻟﻠﮭﻮاء اﻟﺮﻃ ﺐ – ﺑﻌﻀ ﮭﺎ ﺷ ﺪﯾﺪ اﻟﻨﺸ ﺎط ﻣﺜ ﻞ اﻟﺴ ﻜﺎﻧﺪﯾﻮم اﻟ ﺬى ﯾﺤ ﻞ ﻣﺤ ﻞ‬ ‫ھﯿﺪروﺟﯿﻦ اﻟﻤﺎء ﺑﻌﻨﻒ ‪.‬‬ ‫ا‪ ‬إم‪  ‬أم‪    ‬إ‪‬م‪   ، ‬ن ‪ ‬إ‪‬ك و‪ ‬إ‪. ‬‬ ‫ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬

‫‪٧‬‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ www.elkafy.com‬ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫ﺭﺍﺑﻌﺎﹰ ‪ :‬ﺍﳋﻮﺍﺹ ﺍﳌﻐﻨﺎﻃﻴﺴﻴﺔ‬ ‫ دراﺳﺔ اﻟﺨﻮاص اﻟﻤﻐﻨﺎﻃﯿﺴﯿﺔ ﻛﺎن ﻟﮫ دور ﻛﺒﯿﺮ ﻓﻰ ﻓﮭﻤﻨﺎ ﻟﻜﯿﻤﯿﺎء اﻟﻌﻨﺎﺻﺮ اﻹﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ ‪.‬‬‫ ﯾﻮﺟﺪ أﻧﻮاع ﻣﺨﺘﻠﻔﺔ ﻣ ﻦ اﻟﺨ ﻮاص اﻟﻤﻐﻨﺎﻃﯿﺴ ﯿﺔ ﺳ ﻨﺪرس ﻣﻨﮭ ﺎ ‪ :‬اﻟﺨﺎﺻ ﯿﺔ اﻟﺒ ﺎرا ﻣﻐﻨﺎﻃﯿﺴ ﯿﺔ و اﻟﺨﺎﺻ ﯿﺔ‬‫اﻟﺪﯾﺎ ﻣﻐﻨﺎﻃﯿﺴﯿﺔ ‪.‬‬

‫ﺍﳋﺎﺻﻴﺔ ﺍﻟﺒﺎﺭﺍﻣﻐﻨﺎﻃﻴﺴﻴﺔ ‪:‬‬

‫و‪‬د إ‪‬وم‪‬ت ‪‬دة ) ↑ ( ‪ ‬ا‪‬ور‪‬ت ‪.‬‬ ‫‪   ‬ا‪‬ن أو ا‪‬رة أو ا‪‬ئ م‪‬‬ ‫‪om‬‬ ‫‪c‬‬ ‫‪.‬‬ ‫ ﯾﻨﺸﺄ ﻋﻦ اﻟﺤﺮﻛﺔ اﻟﻤﻐﺰﻟﯿﺔ ﻟﻺﻟﻜﺘﺮون اﻟﻤﻔﺮد ﺣﻮل ﻣﺤﻮره ‪fy‬‬‫‪k‬ﻣﻐﻨﺎﻃﯿﺴﻰ ﺻﻐﯿﺮ ﯾﺘﺠﺎذب ﻣﻊ‬ ‫ﻣﺠﺎل‬ ‫ﻇﮭﻮر‬ ‫‪a‬‬ ‫‪el‬‬ ‫‪.‬‬ ‫اﻟﻤﺠﺎل اﻟﻤﻐﻨﺎﻃﯿﺴﻰ اﻟﺨﺎرﺟﻰ ‪.‬‬ ‫‪w‬‬

‫‪ww‬‬

‫ا‪‬دة ا‪‬را‪‬ط‪‬‬ ‫‪‬دة ‪‬ب ‪‬ل ا‪‬ط‪ ‬م‪ ‬و‪‬د إ‪‬وم‪‬ت ‪‬دة ‪ ‬أور‪‬‬ ‫‪‬ل ‪ :‬أﯾﻮن اﻟﻨﺤﺎس ‪ – ( d9 ) II‬أﯾﻮن اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪. ( d6 ) II‬‬

‫ﺍﳋﺎﺻﻴﺔ ﺍﻟﺪﻳﺎﻣﻐﻨﺎﻃﻴﺴﻴﺔ ‪:‬‬ ‫‪   ‬ا‪‬ن أو ا‪‬رة أو ا‪ ‬م‪ ‬و‪‬د ‪ ‬ا‪‬وم‪‬ت ‪  ‬إزدواج ) ( ‪‬‬ ‫ا‪‬ور‪‬ت ‪.‬‬ ‫ ﻏﺰل ﻛﻞ إﻟﻜﺘﺮوﻧﯿﻦ ﻣﺰدوﺟﯿﻦ ﯾﻜﻮن ﻓﻰ إﺗﺠﺎھﯿﻦ ﻣﺘﻀﺎدﯾﻦ ﻓﯿﻜﻮن ﻋﺰﻣﮭﻤﺎ اﻟﻤﻐﻨﺎﻃﯿﺴﻰ ﺻﻔﺮ ‪.‬‬‫ا‪‬دة ا‪‬ط‪‬‬ ‫‪‬دة ‪  ‬ا‪‬ل ا‪‬ط‪ ‬م‪ ‬و‪‬د ‪ ‬إ‪‬وم‪   ‬إزدواج ‪ ‬أور‪‬‬ ‫‪‬ل ‪ :‬ذرة اﻟﺨﺎرﺻﯿﻦ ) ‪. ( d10‬‬ ‫ﺍﻟﻌﺰﻡ ﺍﳌﻐﻨﺎﻃﻴﺴﻲ ‪  :‬د ا‪‬وم‪‬ت ا‪‬دة ا‪‬دة ‪ ‬ا‪‬ور‪‬ت ‪.‬‬ ‫ ﻓ ﻰ ﺣﺎﻟ ﺔ اﻟﻌﻨﺎﺻ ﺮ اﻹﻧﺘﻘﺎﻟﯿ ﺔ ﯾﻜ ﻮن اﻟﻌ ﺰم اﻟﻤﻐﻨﺎﻃﯿﺴ ﻰ ھ ﻮ ﻋ ﺪد اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧ ﺎت اﻟﻤﻔ ﺮدة ﻓ ﻰ أورﺑﯿﺘ ﺎﻻت‬‫اﻟﻤﺴﺘﻮى ‪. d‬‬ ‫‪ -‬اﻟﻤﺎدة اﻟﺒﺎراﻣﻐﻨﺎﻃﯿﺴﯿﺔ ﻋﺰﻣﮭﺎ ﯾﻜﻮن ≤ ‪ 1‬ﺑﯿﻨﻤﺎ اﻟﻤﺎدة اﻟﺪﯾﺎﻣﻐﻨﺎﻃﯿﺴﯿﺔ ﻋﺰﻣﮭﺎ = ﺻﻔﺮ ‪.‬‬

‫ ﺃﳘﻴﺔ ﺍﻟﻌﺰﻡ ﺍﳌﻐﻨﺎﻃﻴﺴﻰ ‪:‬‬‫ﲢﺪﻳﺪ ﻋﺪﺩ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﳌﻔﺮﺩﺓ ﻭ ﻣﻦ ﰒ ﲢﺪﻳﺪ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺐ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﱏ ﻷﻳﻮﻥ ﺍﻟﻔﻠﺰ ‪.‬‬ ‫‪ ‬س ‪   : ‬ا‪ ‬ا‪‬وم‪ ‬دة ‪ ‬س ‪ ‬ا‪‬ط‪. ‬‬ ‫‪ ‬ﻹﻣﻜﺎﻧﻴﺔ ﲢﺪﻳﺪ ﻋﺪﺩ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﳌﻔﺮﺩﺓ ﻭ ﲢﺪﻳﺪ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺐ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﱏ ﻷﻳﻮﻥ ﺍﻟﻔﻠﺰ ﺣﻴﺚ ﺗﺘﻨﺎﺳﺐ‬ ‫ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﻌﺰﻡ ﺍﳌﻐﻨﺎﻃﻴﺴﻰ ﻃﺮﺩﻳﺎﹰ ﻣﻊ ﻋﺪﺩ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺍﳌﻔﺮﺩﺓ ﰱ ‪. d‬‬ ‫‪ ‬أ آ‪ ‬ا‪   ‬ة ‪   ‬د‪‬ل ا‪ ‬إ‪ ‬أن ‪‬ت ‪.‬‬ ‫ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬

‫‪٨‬‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ www.elkafy.com‬ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫ﺱ ‪ :‬ﺭﺗﺐ ﻛﺎﺗﻴﻮﻧﺎﺕ ﺍﳌﺮﻛﺒﺎﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﺗﺼﺎﻋﺪﻳﺎﹰ ﺣﺴﺐ ﻋﺰﻣﻬﺎ ﺍﳌﻐﻨﺎﻃﻴﺴﻰ ‪:‬‬ ‫) ‪Y( ً $‬ن =د ‪w6‬آ‪ =/‬ا‪R‬آ‪?/‬‬

‫‪TiO2 – FeCl3 – Cr2O3‬‬

‫=‪, -2‬‬

‫ا‪9 O$‬ر = ‪( - 1‬‬

‫ﺧﺎﻣﺴﺎﹰ ‪ :‬ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ ﺍﳊﻔﺰﻯ‬ ‫‪ &@!56‬ا‪ &'()5$‬ا‪, $(-!AH‬‬

‫ا!‪ ) , $(J h#d F‬ﻋﻠﻞ ( ‪,‬ن إ‪&!O$‬و‪(A‬ت ‪=]!/6 3d , 4s‬م ‪ 89O6 4C‬روا(‪i‬‬

‫‪("8hB .‬ت ا‪a (#! $‬ت و ‪ u:1‬ا‪•8 ( h #$‬دى إ‪ : 4$‬آ ‪ I‬ه‪ fF‬ا‪a (#! $‬ت ‪ u:1 4‬ا‪ ) hC(I$‬ا ‪I$3‬‬ ‫‪oFm‬‬ ‫ا‪ ˆ i)!$‬و ‪I‬دا> ‪ , &1‬ا‪. 7 (#!$‬‬ ‫‪,g(€‬‬ ‫( ‪ +‬إ‪ g‬ف ا‪&$‬ا‪ 4C ,:.‬ا‪("8h?$‬ت ا‪* + , (#! $‬‬ ‫‪.c‬‬

‫ﺃﻣﺜﻠﺔ ﻟﺪﻭﺭ ﺍﻟﻌﺎﻣﻞ ﺍﻟﺤﻔﺎﺯ ﻓﻰ ﺍﻟﺼﻨﺎﻋﺔ ‪:‬‬

‫(ت ه>ر@‬ ‫‪ (1‬ا ‪ F‬ا ‪IH‬أ ‪=]!/8‬م آ‪ 3E 7 (5‬ز ‪4C‬‬ ‫‪ (2‬ﺧ !‪ G‬أآ > ا ‪ 4> 3‬م ‪=]!/8‬م آ‪ 3E 7 (5‬ز ‪b9 4C‬‬ ‫)‪2 SO3(g‬‬ ‫)‪H2SO4(ℓ‬‬

‫‪fy‬‬ ‫‪a‬‬ ‫‪k‬‬ ‫‪el‬‬

‫‪w.‬‬

‫‪ww‬‬

‫ا ‪ 4I‬ت ‪.‬‬ ‫‪ – d‬ا‪ ,-8&:. 0 !8&@O$‬ا !‪: G‬‬ ‫‪V2O5‬‬ ‫)‪2 SO2(g) + O2(g‬‬ ‫‪450o‬‬ ‫)‪SO3(g) + H2O(g‬‬

‫‪ (3‬ا ‪ >4>9‬ا ‪IH‬أ ‪=]!/8‬م آ‪ 3E 7 (5‬ز ‪ b9 4C‬ا‪(i)$‬در ‪ ) ,-8&:.‬ه ( – ( ش ( ‪:‬‬ ‫)‪2 NH3(g‬‬ ‫‪(4‬‬

‫‪500oc / 200 atm‬‬ ‫‪Fe‬‬

‫)‪N2(g) + 3 H2(g‬‬

‫= أآ > ا ‪=]!/8 MnO2 I H‬م آ‪ 3E 7 (5‬ز ‪ 7 (#6 4C‬إ ‪ 9‬ل ‪ +‬ق أآ > ا ' >رو@‬

‫‪H 2 O2‬‬

‫ﺳﺎﺩﺳﺎﹰ ‪ :‬ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﳌﻠﻮﻧﺔ‬ ‫‪& lm ! h !6 -‬آ@(ت ا‪ &'()5$‬ا; *‬

‫و ‪ (_ $(I‬ا‪$! , Y( $‬‬

‫) ﻋﻠﻞ ( ( < ا‪a! H‬ء ا ‪= IH‬‬

‫) ‪R ( 1 – 9 e-‬ور‪l(! .‬ت ا‪9!/ $‬ى ا‪ ) d 4 &#$‬و‪9B‬د إ‪&!O$‬و‪(A‬ت !‪ 3‬دة ‪ 4C‬أور‪l(! .‬ت ‪. ( d‬‬ ‫ ‪9O6‬ن أ‪(A98‬ت ‪ –5.‬ا ‪ -‬ا; * ‪ ,A9 & s‬ــ آ‪ 0$F‬أ‪(A98‬ت ا‬‫)= ( ‪9O6‬ن أور‪l(! .‬ت ‪ + d‬ر‪ d0 T‬أو ! ‪&!O$H(. 5$‬و‪(A‬ت ‪. d10‬‬

‫‪ T -‬ا; *‬

‫و &آ@(‪ (_6‬ــ‬

‫ﺗﻔﺴﲑ ﺍﻟﻠﻮﻥ ﰱ ﺍﳌﻮﺍﺩ ‪:‬‬ ‫ ‪9$ &_T8‬ن ا‪( $‬دة ( < إ !‪(L‬ص ا‪( $‬دة ‪(A969C –5@$‬ت ا‪9v$‬ء ا‪ ) 4Y& $‬ا‪ ( n (,‬و =م‬‫(‪.‬‬ ‫إ !‪ (_'(L‬ا‪ –5@$‬ا—‪ + &c‬ى ا‪ 5$‬ا‪( $‬دة ( ‪ $ 9‬ا‪9$R‬ان ا‪ ) (_L! 6 N$ 4!$‬ا‬ ‫ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬

‫‪٩‬‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ www.elkafy.com‬ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫ﻣﻼﺣﻈﺎﺕ ‪:‬‬ ‫‪ P‬ا‪( $‬دة ‪9 $(.‬ن ا ^ ‪.‬‬ ‫* ‪ 4 /8‬ا‪9 $‬ن ا‪F$‬ى‬ ‫‪ P‬ا‪( $‬دة ‪9 $(.‬ن ا ‪. l‬‬ ‫* ‪ 4 /8‬ا‪9 $‬ن ا‪F$‬ى ‪l‬‬ ‫داء ‪.‬‬ ‫* )= ( ^ ا‪( $‬دة @ ‪ K‬أ‪9$‬ان ا‪9v$‬ء ا‪5 $ &_T6 – .R‬‬ ‫* )= ( ] ^ ا‪( $‬دة أى ‪9$‬ن أ‪9$‬ان ا‪9v$‬ء ا‪ b ( 5 $ &_T6 – .R‬ء ‪.‬‬ ‫‪ 'mm‬ا‪( $‬دة ‪9 $(.‬ن ا ‪( GROBYV ) . j$ l‬‬ ‫أ‪9$‬ان ا‪ƒ :$‬‬ ‫* إذا ا! ‪ o‬ا‪( $‬دة ‪9$‬ن ‪5‬‬

‫‪o‬‬ ‫‪c‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪fy‬‬

‫ﺍﻟﻠﻮﻥ ﺍﳌﻤﺘﺺ‬

‫ﺍﻟﻠﻮﻥ ﺍﳌﺘﻤﻢ‬

‫أ‬ ‫أ'‪&#‬‬ ‫أزرق‬

‫أ‪&vc‬‬ ‫‪4?/#).‬‬ ‫‪4$(-6&.‬‬

‫‪ka‬‬ ‫‪l‬‬ ‫‪e‬‬ ‫‪.‬‬ ‫و ا‪|O5$‬‬ ‫و ا‪|O5$‬‬

‫‪w‬‬ ‫‪w‬‬ ‫‪w‬‬

‫‘@‪@ @N@æìÜÛa@ÖŠŒc@Cu+2@æìíc@åØÛ@ë@æìÜÛa@áí‡Ç@Cu+1@æìíc@Z@ÝÜÇ‬‬ ‫ﺃﻳﻮﻥ ‪ Cu+1‬ﻋﺪﱘ ﺍﻟﻠﻮﻥ ﻷﻥ ﲨﻴﻊ ﺃﻭﺭﺑﻴﺘﺎﻻﺕ ‪ d‬ﳑﺘﻠﺔ ﺑﺎﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ‪ [Ar] , 3d10 , 4S0‬ﺑﻴﻨﻤﺎ‬ ‫ﺃﻳﻮﻥ ‪ Cu+2‬ﻟﻮﻧﻪ ﺃﺯﺭﻕ ﻷﻧﻪ ﳝﺘﺺ ﺍﻟﻠﻮﻥ ﺍﻟﱪﺗﻘﺎﱃ ﻭ ﻳﻌﻜﺲ ﺍﻟﻠﻮﻥ ﺍﳌﺘﻤﻢ ﻟﻪ ﻭ ﻫﻮ ﺍﻟﻠﻮﻥ ﺍﻷﺯﺭﻕ ‪.‬‬ ‫ﻓﻠــﺰ ﺍﳊﺪﻳــﺪ ‪IRON‬‬ ‫‪ ٌ ِ +‬و َ َ‪ / 0ِ ُ-&ِ َ .‬سِ ( ‪.‬‬ ‫‪)ْ *َ ِ% &ِ َ ِ $‬سٌ َ‬ ‫ل = ‪91 4C‬رة ا‪ =8=I$‬ا—‪ ) : ٢٥ ,8‬و َأَ ْ"!َ ْ َ ا َ‬ ‫ﺍﻟﺘﻮﺯﻳــﻊ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧــﻰ ‪. 26Fe : [Ar18] 4s2 , 3d6 :‬‬

‫ﺍﻟﺘﺮﺗﻴﺐ ‪:‬‬ ‫‪9XXO8‬ن ‪ X % 5,1‬وزن ا‪&XXi-$‬ة ا‪R‬ر‪ , X t‬و ‪ jXX@ 6&6‬ا ا( ‪ šXX d X K‬ا‪&C9XX$‬ة ‪ 4XXC‬ا‪&XXi-$‬ة ا‪R‬ر‪> ( , X t‬‬ ‫)('& ‪ :‬ا‪R‬آ‪ – ?/‬ا‪9O /$‬ن – ا‪9 ) 9$R‬م ‪.‬‬

‫ﺍﻟﻮﺟﻮﺩ ‪:‬‬ ‫‪&# ) * ,$(d 4C =B98 (١‬دة ( ‪ 4C‬ا زك ‪. ( 90 % ) ˆ-C‬‬ ‫‪ 4XC =XXB98 (٢‬ا‪&XXi-$‬ة ا‪R‬ر‪ 4XX , Xt‬ه "‪ ,XX‬ﺧ ! ت ‪9XX!I6 ,XX 5 @€‬ى‬ ‫‪9i.‬ا‪. eY‬‬

‫‪ ƒXX !] 4XX‬أآ‬

‫> ا ‪,X: !] > 4>9‬‬

‫ﺍﻟﻌﻮﺍﻣﻞ ﺍﻟﱴ ﺗﺘﺤﺪ ﻋﻠﻴﻬﺎ ﺻﻼﺣﻴﺔ ﺧﺎﻡ ﺍﳊﺪﻳﺪ ﻟﻺﺳﺘﺨﻼﺹ ‪:‬‬ ‫ا‪ =8=I$‬ا‪(]$‬م ‪.‬‬ ‫‪(١‬‬ ‫‪&6 (٢‬آ ‪ e‬ا ا < ا‪(] $ ,@d(L $‬م ‪.‬‬ ‫‪ (٣‬و‪9B‬د )('& ‪ g‬رة ]! ‪(]$(. ,:‬م !"‪ : F‬ا‪ ، 8&@O$‬ا‪9#19#$‬ر ‪ ،‬ا‪h$‬ر‪. › A‬‬

‫ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬

‫‪١٠‬‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ www.elkafy.com‬ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫ﺃﻫــﻢ ﺧﺎﻣــﺎﺕ ﺍﳊﺪﻳــﺪ‬ ‫ﺍﳋﺎﻡ‬

‫ﺍﻟﺼﻴﻐﺔ‬

‫ﺍﻹﺳﻢ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻰ‬

‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‬

‫ا‪1234‬‬

‫أآ‬

‫‪Fe2O3‬‬

‫ا ‪ 63‬ـ‪1‬‬ ‫ر‪1‬‬

‫‪FeCO3‬‬

‫ا‬

‫ﺍﳊﺪﻳﺪ‬

‫ﺍﻟﻮﺟﻮﺩ‬

‫‪- ٥٠‬‬ ‫‪%٦٠‬‬

‫ا ا ت‬ ‫ا‬

‫‪- ٢٠‬‬ ‫‪%٦٠‬‬ ‫‪w.‬‬

‫ا ا ت‬ ‫ا‬

‫ﺍﻟﻠﻮﻥ ﻭ ﺍﳋﻮﺍﺹ‬ ‫أ‪ & d‬داآ – ‪7_1‬‬ ‫ا‪h!cH‬ال‬

‫‪om‬‬ ‫‪c‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪fy‬‬ ‫) ‪( III‬‬ ‫‪7_1‬‬ ‫أ'‪– &#‬‬ ‫‪a‬‬ ‫‪k‬‬ ‫‪l‬‬ ‫‪e‬‬

‫أآ‬

‫ا ‪2Fe2O3.3H2O 1 " 3 0‬‬ ‫‪Fe3O4‬‬

‫) ‪( III‬‬

‫ﻧﺴﺒﺔ‬

‫ﻣﻜﺎﻥ‬

‫ا‪h!cH‬ال‬

‫‪ "#‬رت‬

‫&‪$ %‬‬

‫أآ‬ ‫آ ‪+ ,‬ت‬

‫) ‪( II‬‬

‫أ‪91‬د – ‪9c j$‬اص‬ ‫•)(‪, / €‬‬ ‫ر (دى ‪– &#L‬‬ ‫‪ 7_1‬ا‪h!cH‬ال‬

‫‪w‬‬

‫‪w‬‬ ‫(‬ ‫ا‬ ‫‪- ٤٥‬‬ ‫ا* )‬ ‫‪%٧٠‬‬ ‫‪- ٣٠‬‬ ‫ـــــــــــــ‬ ‫‪%٤٢‬‬

‫اء‬

‫ﺍﺳﺘﺨــﻼﺹ ﺍﳊﺪﻳــﺪ ﻣــﻦ ﺧﺎﻣﺎﺗــﻪ‬ ‫ﲤﺮﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﺳﺘﺨﻼﺹ ﺍﳊﺪﻳﺪ ﻣﻦ ﺧﺎﻣﺎﺗﻪ ﺑﺜﻼﺙ ﻣﺮﺍﺣﻞ ﻫﻰ ‪:‬‬ ‫‪ h _?6‬ا‪(]$‬م ‪.‬‬

‫إ‪(!A‬ج ا‪. =8=I$‬‬ ‫إ‪h!c‬ال ا‪(]$‬م ‪.‬‬ ‫ﺃﻭﻻﹰ ‪ :‬ﲡﻬﻴﺰ ﺧﺎﻣﺎﺕ ﺍﳊﺪﻳﺪ‬

‫ﺍﳍﺪﻑ ﻣﻦ ﻋﻤﻠﻴﺎﺕ ﲡﻬﻴﺰ ﺍﳋﺎﻡ ﻫﻮ ‪:‬‬ ‫‪/I6 -١‬‬ ‫‪/I6 -٢‬‬

‫ا‪9]$‬اص ا ‪4I 3‬‬ ‫ا‪9]$‬اص ا‬

‫وا‬ ‫‪j$‬‬

‫‪N4 7‬‬ ‫‪(] $‬م‬ ‫‪ $ N4 7‬ا ‪. ^ 9‬‬

‫‪ $‬ت‪:‬ا‬

‫–ا ‪–> $‬ا آ‪. I‬‬

‫‪ (A‬ﲢﺴﲔ ﺍﳋﻮﺍﺹ ﺍﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻴﺔ ﻭ ﺍﳌﻴﻜﺎﻧﻴﻜﻴﺔ ﻟﻠﺨﺎﻡ ‪:‬‬

‫ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﻋﻤﻠﻴﺎﺕ ﺍﻟﺘﻜﺴﲑ‬ ‫ﻟﻠﺤﺼﻮﻝ ﻋﻠﻰ‬

‫ﺍﳍﺪﻑ ﻣﻦ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ‬

‫ﺍﳋﺎﻡ ﰱ‬ ‫ﺃﺣﺠﺎﻡ‬ ‫ﻣﻨﺎﺳﺒﺔ‬ ‫ﻟﻌﻤﻠﻴﺔ‬

‫ﺍﻹﺧﺘﺰﺍﻝ‬ ‫ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬

‫ﻋﻤﻠﻴﺎﺕ ﺍﻟﺘﻠﺒﻴﺪ‬

‫ﻋﻤﻠﻴﺎﺕ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ‬

‫ﲡﻤﻴﻊ ﺣﺒﻴﺒﺎﺕ‬

‫ﺯﻳﺎﺩﺓ ﻧﺴﺒﺔ ﺍﳊﺪﻳﺪ ﰱ ﺍﳋﺎﻡ ﺑﻔﺼﻞ‬

‫ﺍﳋﺎﻡ ﺍﻟﻨﺎﻋﻤﺔ ﰱ‬

‫ﺍﻟﺸﻮﺍﺋﺐ ﻭ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﻏﲑ ﺍﳌﺮﻏﻮﺏ ﻓﻴﻬﺎ‬

‫ﺃﺣﺠﺎﻡ ﺃﻛﱪ‬

‫ﺍﳌﺨﺘﻠﻄﺔ ﺑﺎﳋﺎﻡ ﺃﻭ ﺍﳌﺘﺤﺪﺓ ﻣﻌﻪ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺎﹰ‬

‫ﺗﻜﻮﻥ ﻣﺘﻤﺎﺛﻠﺔ ﻭ‬

‫ﻋﻦ ﻃﺮﻳﻖ ‪ :‬ﺍﻟﻔﺼﻞ ﺍﻟﻜﻬﺮﰉ – ﺍﻟﻔﺼﻞ‬

‫ﻣﺘﺠﺎﻧﺴﺔ ‪.‬‬

‫ﺍﳌﻐﻨﺎﻃﻴﺴﻰ – ﺧﺎﺻﻴﺔ ﺍﻟﺘﻮﺗﺮ ﺍﻟﺴﻄﺤﻰ ‪.‬‬

‫‪١١‬‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ www.elkafy.com‬ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪ (B‬ﲢﺴﲔ ﺍﳋﻮﺍﺹ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻟﻠﺨﺎﻡ ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ‬

‫ﺍﻟﺘﺤﻤﻴﺺ‬

‫ﺍﻟﺘﻌﺮﻳﻒ‬

‫ﺗﺴﺨﲔ ﺧﺎﻡ ﺍﳊﺪﻳﺪ ﺑﺸﺪﺓ ﰱ ﺍﳍﻮﺍﺀ‬ ‫‪ (١‬ﺗﺠﻔﻴﻒ اﻟﺨﺎم و اﻟﺘﺨﻠﺺ ﻣﻦ اﻟﺮﻃﻮﺑﺔ و رﻓﻊ ﻧﺴﺒﺔ اﻟﺤﺪﻳﺪ ﻓﻰ اﻟﺨﺎم ‪:‬‬

‫‪m‬‬

‫ﺍﳍﺪﻑ ﻣﻦ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ‬

‫‪o2‬‬ ‫‪FeCO3‬‬ ‫‪FeO‬‬ ‫‪+ CO‬‬ ‫‪c‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪fy‬‬ ‫‪a‬‬ ‫ﺳﯿﺪرﯾﺖ ) ‪ 48,8 %‬ﺣﺪﯾﺪ (‬ ‫‪k‬‬ ‫‪el‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪4FeO‬‬ ‫‪+w‬‬ ‫‪O2‬‬ ‫‪2Fe2O3‬‬ ‫‪w‬‬ ‫‪w‬‬ ‫ھﯿﻤﺎﺗﯿﺖ ) ‪ 69,6 %‬ﺣﺪﯾﺪ (‬ ‫‪2Fe2O3.3H2O‬‬ ‫ﻟﯿﻤﻮﻧﯿﺖ ) ‪ 40 %‬ﺣﺪﯾﺪ (‬

‫‪2Fe2O3 + 3H2O‬‬ ‫ھﯿﻤﺎﺗﯿﺖ ) ‪ 69,6 %‬ﺣﺪﯾﺪ (‬ ‫‪ (٢‬أﻛﺴﺪة ﺑﻌﺾ اﻟﺸﻮاﺋﺐ ﻣﺜﻞ اﻟﻜﺒﺮﻳﺖ ‪ S‬و اﻟﻔﻮﺳﻔﻮر ‪: P‬‬ ‫‪2P2O5‬‬

‫‪SO2‬‬

‫‪4P + 5O2‬‬

‫‪S + O2‬‬

‫ﺛﺎﻧﻴﺎﹰ ‪ :‬ﺇﺧﺘﺰﺍﻝ ﺧﺎﻣﺎﺕ ﺍﳊﺪﻳﺪ‬ ‫ﻳﺘﻢ ﰱ ﻫﺬﻩ ﺍﳌﺮﺣﻠﺔ ﺇﺧﺘﺰﺍﻝ ﺃﻛﺎﺳﻴﺪ ﺍﳊﺪﻳﺪ ﺇﱃ ﺣﺪﻳﺪ ﺑﺈﺣﺪﻯ ﻃﺮﻳﻘﺘﲔ ﺣﺴﺐ ﺍﻟﻌﺎﻣﻞ ﺍﳌﺨﺘﺰﻝ ﳘﺎ ‪:‬‬ ‫‪ -١‬اﻹﺧﺘﺰال ﺑﻐﺎز أول أﻛﺴﯿﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن اﻟﻨﺎﺗﺞ ﻣﻦ ﻓﺤﻢ اﻟﻜﻮك و ﺗﺘﻢ ھﺬه اﻟﻄﺮﯾﻘﺔ ﻓﻰ اﻟﻔﺮن اﻟﻌﺎﻟﻰ ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬اﻹﺧﺘﺰال ﺑﺨﻠﯿﻂ ﻣﻦ ﻏﺎزى أول أﻛﺴﯿﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن و اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ) اﻟﻐﺎز اﻟﻤﺎﺋﻰ ( اﻟﻨﺎﺗﺠﯿﻦ ﻣﻦ اﻟﻐﺎز‬ ‫اﻟﻄﺒﯿﻌﻰ و ﺗﺘﻢ ھﺬه اﻟﻄﺮﯾﻘﺔ ﻓﻰ ﻓﺮن ﻣﺪرﻛﺲ ‪.‬‬

‫‪ (A‬ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻹﺧﺘﺰﺍﻝ ﰱ ﺍﻟﻔﺮﻥ ﺍﻟﻌﺎﱃ ‪:‬‬ ‫‪CO2‬‬ ‫‪2 CO‬‬ ‫‪2 Fe + 3 CO2‬‬

‫‪C + O2‬‬ ‫‪CO2 + C‬‬ ‫‪Fe2O3 + 3 CO‬‬

‫‪ (B‬ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻹﺧﺘﺰﺍﻝ ﰱ ﻓﺮﻥ ﻣﺪﺭﻛﺲ ‪:‬‬ ‫‪3 CO + 5 H2‬‬ ‫‪4 Fe + 3 CO2 + 3 H2O‬‬

‫ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬

‫‪١٢‬‬

‫‪2 CH4 + CO2 + H2O‬‬ ‫‪2 Fe2O3 + 3 CO + 3 H2‬‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ www.elkafy.com‬ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫ﺛﺎﻟﺜﺎﹰ ‪ :‬ﺇﻧﺘﺎﺝ ﺍﳊﺪﻳﺪ‬ ‫( > ‪ $‬إﺧ ‪I‬ال ﺧ ! ت ا ‪ 4C >4>9‬ا‪&#$‬ن ا‪ 4$(5$‬أو ‪&C‬ن =رآ| ‪ 46w6‬ا‬ ‫ا‪9AR‬اع ا‪ ,# !] $‬ا‪ F"! =8=I$‬ا‪ =8=I$‬ا‪h$‬ه& أو ا‪ =8=I$‬ا‪. e L$‬‬

‫‪ $E‬ا " " و ه‪ 4‬إ ج‬

‫ﺃﻓﺮﺍﻥ ﺻﻨﺎﻋﺔ ﺍﻟﺼﻠﺐ ‪ :‬ا‪l9I $‬ت ا‪R‬آ‪ – , ) ?/‬ا‪&#$‬ن ا‪9!# $‬ح – ا‪&#$‬ن ا‪. 4.&_O$‬‬

‫ﺗﻌﺘﻤﺪ ﺻﻨﺎﻋﺔ ﺍﻟﺼﻠﺐ ﻋﻠﻰ ﻋﻤﻠﻴﺘﲔ ﳘﺎ ‪:‬‬ ‫‪ -١‬ا ‪^$%‬‬ ‫‪ -٢‬إ‪ –5. + g‬ا‬ ‫ا‬

‫‪m‬‬

‫‪o‬‬ ‫أ‪&C‬ان ا‪h!cH‬ال ‪.‬‬ ‫ا < ا‪9B9 $‬دة ‪ 4C‬ا‪ =8=I$‬ا‪‹6()$‬‬ ‫‪c‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪y‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪. ,.9lk‬‬ ‫‪a‬ا‪: $‬‬ ‫‪ -‬إ‪ 4$‬ا‪ e/O!$ =8=I$‬ا ‪ <$‬ا‪ ‹6()$‬ا‪9]$‬اص‬

‫‪e‬‬

‫ﺍﻟﺴﺒﺎﺋــﻚ‬

‫‪.‬‬ ‫‪w‬‬ ‫‪w‬‬

‫‪@ @N@òí ÜÏü@‹–bäÇ@ë@ ÜÏ@åß@æìØnm@‡Ó@ëc@‹r×c@ëc@åí ÜÏ@åß@æìØnm@†aìß‬‬

‫‪w‬‬

‫ﺍﻟﺘﻜﻮﻳﻦ ‪:‬‬ ‫‪ 4I$+ -١‬أو أآ" ‪ : 0Y(@1 7J :‬ا‪ =8=I$‬و ا‪&O$‬وم – ا‪ =8=I$‬و ا‪ – h )?) $‬ا‪ =8=I$‬و ا‪(A(#$‬د‪98‬م ‪.‬‬ ‫‪ ,O @1 : I$+] K! I$+ -٢‬ا‪ =8=I$‬و ا‪9.&O$‬ن ) ا‪ =8=I$‬ا ‪. ( <$‬‬

‫ﻃﺮﻕ ﺍﻟﺘﺤﻀﻴــﺮ‬ ‫ﻃﺮﻳﻘــﺔ ﺍﻟﺘﺮﺳﻴــﺐ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑــﻰ‬

‫ﻃﺮﻳﻘــﺔ ﺍﻟﺼﻬــﺮ‬ ‫' ا‪h #$‬ات ‪D‬‬‫‪< 4 Nb (_v5.‬‬ ‫ا‪9g 4C &_L) $‬ا‪ e$‬و‬ ‫‪ 4‬ك ‪&@ $‬د ‪=6‬ر‪. ً( ?8‬‬

‫‪ N!8‬ا‪ e 1&!$‬ا‪ 8h #$ 4.&_O$‬أو أآ‪ |#A 4C &J‬ا‪. g9$‬‬ ‫!" ل ‪ ,O @1 :‬ا‪(I)$‬س ا‪ 9 ) &#'R‬س و ﺧ ر‪=]!/6 ( -‬م ‪MJ =+‬‬ ‫' آ_&‪ $9! ً( .‬ل ‪9!I8‬ى ‪4‬‬ ‫ا * (‪ n‬ا ‪ 4>4>9‬و ‪( &vI6‬‬ ‫أ‪(A98‬ت ‪(IA‬س و ‪(c‬ر' ‪.‬‬

‫ﺃﻧــﻮﺍﻉ ﺍﻟﺴﺒﺎﺋــﻚ‬ ‫ﺳﺒﺎﺋﻚ ﺑﻴﻨﻴﺔ‬ ‫‪(XXXX_ C F 9 0Y(@XXXX1‬‬ ‫ذرات ا‪ h #$‬ا‪(v $‬ف‬ ‫ا‪(C(XX/ $‬ت ا‪4XXC ,XX ) @$‬‬ ‫ا‪ ,O@XXi$‬ا‪9 @$‬ر‪hXX #$ ,XX8‬‬ ‫¡‪. &c‬‬ ‫!" ل ‪ ,O @X1 :‬ا‪=X8=I$‬‬ ‫و ا‪9XXX.&O$‬ن ) ا‪=XXX8=I$‬‬ ‫ا ‪( <$‬‬

‫ﺳﺒﺎﺋﻚ ﺇﺳﺘﺒﺪﺍﻟﻴﺔ‬

‫ﺳﺒﺎﺋﻚ ﺍﳌﺮﻛﺒﺎﺕ ﺍﻟﺒﻴﻨﻔﻠﺰﻳﺔ‬

‫‪0Y(@XX1‬‬ ‫>ل ‪ –XX5. (XX_ C‬ذرات ‪ (X_ C > 9 0Y(@1‬ا‪ &X'()5$‬ا‪,O @X/ $ ,XA9O $‬‬ ‫ن &آ@‪(XX‬ت آ (‪] ,XX Y‬‬ ‫ا‪ hXX #$‬ا‪FXX. 4 XX'R‬رات ‪ XX‬ا‪ hXX #$‬ا‪(XXI6‬د آ ‪+ 4Y(XX‬‬ ‫ا‪(v $‬ف ‪.‬‬ ‫‪ (_!• ' Kb%‬ا‪9-$ , Y( O$‬ا‪ A‬ا‪. •C(O!$‬‬ ‫!" ل ‪:‬‬ ‫!" ل ‪:‬‬ ‫‪ ,O @1 -١‬ذه‪ e‬و ‪(IA‬س ‪.‬‬ ‫د‪98‬را‪: 7J ( Duralumin ) 9$‬‬ ‫‪ =X8=d ,O @1 -٢‬و آ‪&X‬وم ) '‪ e X‬ا‪9XX ) 9$R‬م و ا‪، 7XXO )$‬‬ ‫ا‪9XX ) 9$R‬م و‬ ‫‪=L8 l‬أ ( ‪.‬‬ ‫ا‪(XXXXI)$‬س –‬ ‫ا‪(XXXX'&$‬ص و ا‪FXXXX$‬ه‪e‬‬ ‫‪ =8=d ,O @1 -٣‬و ‪. 7O A‬‬ ‫ا‪Fe3C !) /$‬‬ ‫‪– Au2Pb‬‬

‫ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬

‫‪١٣‬‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ www.elkafy.com‬ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫ﺗﻔﺴﲑ ﺗﻜﻮﻥ ﺍﻟﺴﺒﻴﻜﺔ ﺍﻟﺒﻴﻨﻴﺔ ‪:‬‬ ‫ ﯾﺘﻜﻮن اﻟﺤﺪﯾﺪ اﻟﻨﻘﻰ ﻣﺜﻞ ﺑﺎﻗﻰ اﻟﻔﻠﺰات ﻣﻦ ﺷﺒﻜﺔ ﺑﻠﻮرﯾﺔ ﻣﻜﻮﻧﺔ ﻣﻦ ذرات اﻟﻔﻠ ﺰ ﻣﺮﺻﻮﺻ ﺔ ﺑﺈﺣﻜ ﺎم ﺑﯿﻨﮭ ﺎ‬‫ﻣﺴﺎﻓﺎت ﺑﯿﻨﯿﺔ ‪.‬‬ ‫ ﻋﻨﺪ اﻟﻄﺮق ﻋﻠﻰ ﺳﻄﺢ اﻟﻔﻠﺰ ﯾﻤﻜﻦ أن ﺗﺘﺤﺮك ﻃﺒﻘﺔ ﻣﻦ ذرات اﻟﻔﻠﺰ ﻓﻮق ﻃﺒﻘﺔ أﺧﺮى ‪.‬‬‫ ﻋﻨﺪ إدﺧﺎل ذرات ﻓﻠﺰ آﺧﺮ إﻟﻰ ذرات اﻟﻔﻠﺰ اﻷﺻﻠﻰ ﻟﺘﻜﻮﯾﻦ اﻟﺴﺒﯿﻜﺔ و ﻛﺎﻧﺖ ذرات اﻟﻔﻠﺰ اﻟﻤﻀﺎﻓﺔ أﺻﻐﺮ‬‫‪m‬اﻟﺒﯿﻨﯿﺔ ﻟﺬرات اﻟﻔﻠﺰ اﻟﻨﻘﻰ و ﺗﺘﺴﺒﺐ ﻓﻰ ‪:‬‬ ‫ﺣﺠﻤﺎً ﻣﻦ ذرات اﻟﻔﻠﺰ اﻟﻨﻘﻰ ﻓﺈﻧﮭﺎ ﺗﺪﺧﻞ اﻟﻤﺴﺎﻓﺎت‬ ‫‪o‬‬ ‫‪ -١‬إﻋﺎﻗﺔ إﻧﺰﻻق اﻟﻄﺒﻘﺎت ﻓﺘﺰداد ﺻﻼﺑﺔ اﻟﻔﻠﺰ اﻟﻨﻘﻰ ‪.c .‬‬ ‫‪y‬‬ ‫‪f‬‬ ‫درﺟ ﺔ اﻹﻧﺼ ﮭﺎر و اﻟﺨ ﻮاص‬ ‫‪k‬و‬ ‫‪a‬ﺮق‬ ‫‪ -٢‬ﺗﺘﺄﺛﺮ ﺑﻌﺾ اﻟﺨ ﻮاص اﻟﻔﯿﺰﯾﺎﺋﯿ ﺔ ﻟﻠﻔﻠ ﺰ اﻟﻨﻘ ﻰ ﻣﺜ ﻞ ‪ :‬اﻟﺴ ﺤﺐ واﻟﻄ‬ ‫‪l‬‬ ‫‪e‬‬ ‫‪.‬‬ ‫اﻟﻤﻐﻨﺎﻃﯿﺴﯿﺔ و اﻟﺘﻮﺻﯿﻞ اﻟﻜﮭﺮﺑﻰ ‪.‬‬ ‫‪ww‬‬

‫‪w‬‬

‫ﺷﺮﻁ ﺗﻜﻮﻳﻦ ﺍﻟﺴﺒﻴﻜﺔ ﺍﻹﺳﺘﺒﺪﺍﻟﻴﺔ ‪:‬‬

‫أن ﺗﻜﻮن ذرات اﻟﻔﻠﺰ اﻟﻤﻀﺎف ﻟﮭﺎ ﻧﻔﺲ ) اﻟﺨﻮاص اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ – ﻧﺼ ﻒ اﻟﻘﻄ ﺮ – اﻟﺸ ﻜﻞ اﻟﺒﻠ ﻮرى ( ﻟﻠﻔﻠ ﺰ‬ ‫اﻷﺻﻠﻰ ‪.‬‬

‫ﺧﻮﺍﺹ ﺳﺒﺎﺋﻚ ﺍﳌﺮﻛﺒﺎﺕ ﺍﻟﺒﻴﻨﻔﻠﺰﻳﺔ ‪:‬‬ ‫‪ -١‬ﻣﺮﻛﺒﺎت ﺻﻠﺒﺔ ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﺗﺘﻜﻮن ﻣﻦ ﻓﻠﺰات ﻻ ﺗﻘﻊ ﻓﻰ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ واﺣﺪة ﻣﻦ اﻟﺠﺪول اﻟﺪورى ) ﺳﺒﯿﻜﺔ اﻟﺴﯿﻤﻨﺘﯿﺖ ‪. (Fe3C‬‬ ‫‪ -٣‬ﻻ ﺗﺨﻀﻊ ﺻﯿﻐﺘﮭﺎ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ﻟﻘﻮاﻧﯿﻦ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ‪.‬‬

‫ﺧــﻮﺍﺹ ﺍﳊﺪﻳــﺪ‬ ‫ﺍﳋــﻮﺍﺹ ﺍﻟﻔﻴﺰﻳﻘﻴــﺔ ‪:‬‬ ‫ﺗﻌﺘﻤﺪ اﻟﺨﻮاص اﻟﻔﯿﺰﯾﺎﺋﯿﺔ ﻟﻠﺤﺪﯾﺪ ﻋﻠﻰ ﻧﻘﺎوﺗﮫ و ﻃﺒﯿﻌﺔ اﻟﺸﻮاﺋﺐ ﺑﮫ ﻓﺎﻟﺤﺪﯾﺪ اﻟﻨﻘﻰ ﻟﯿﺲ ﻟﮫ أى أھﻤﯿﺔ‬ ‫ﺻﻨﺎﻋﯿﺔ ) ﻋﻠﻞ ( ﻷﻧﮫ ﻟﯿﻦ ﻧﺴﺒﯿﺎً ﻟﯿﺲ ﺷﺪﯾﺪ اﻟﺼﻼﺑﺔ – ﻗﺎﺑﻞ ﻟﻠﻄﺮق و اﻟﺴﺤﺐ – ﯾﺴﮭﻞ ﺗﺸﻜﯿﻠﮫ – ﻟﮫ‬ ‫ﺧﻮاص ﻣﻐﻨﺎﻃﯿﺴﯿﺔ ‪ .‬ﯾﻨﺼﮭﺮ اﻟﺤﺪﯾﺪ ﻋﻨﺪ ‪°1538‬م – ﻛﺜﺎﻓﺘﮫ ‪ 7,87‬ﺟﻢ ‪ /‬ﺳﻢ‪. ٣‬‬

‫) ﻟﺬﻟﻚ ﻳﻔﻀﻞ ﺇﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﳊﺪﻳﺪ ﰱ ﺻﻮﺭﺓ ﺳﺒﺎﺋﻚ ﻭ ﻟﻴﺲ ﰱ ﺻﻮﺭﺗﻪ ﺍﻟﻨﻘﻴﺔ (‬ ‫ﺍﳋــﻮﺍﺹ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴــﺔ ‪:‬‬ ‫ ﺑﺨﻼف اﻟﻌﻨﺎﺻﺮ اﻟﺘﻰ ﻗﺒﻞ اﻟﺤﺪﯾﺪ ﻓﻰ اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ اﻻﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ اﻷوﻟﻰ ﻓﺈﻧﮫ ﻻ ﯾﻌﻄﻰ ﺣﺎﻟﺔ ﺗﺄﻛﺴﺪ ﺗﺪل ﻋﻠﻰ ﺧ ﺮوج‬‫ﺟﻤﯿﻊ إﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت اﻟﻤﺴﺘﻮﯾﯿﻦ اﻟﻔﺮﻋﯿﯿﻦ ) ‪ ( 4s , 3d‬و ھﻰ ﺛﻤﺎن إﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت ‪.‬‬ ‫ ﺟﻤﯿﻊ ﺣﺎﻻت اﻟﺘﺄﻛﺴﺪ اﻷﻋﻠﻰ ﻣﻦ ) ‪ ( +3‬ﻟﯿﺴﺖ ﻟﮭﺎ أھﻤﯿﺔ ‪.‬‬‫ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ) ‪ ( +2‬ﺗﻘﺎﺑﻞ ﺧﺮوج إﻟﻜﺘﺮوﻧﻰ اﻟﻤﺴﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋﻰ ) ‪ ( 4s‬و ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ) ‪ ( +3‬ﺗﻘﺎﺑﻞ‬‫) ‪ ( 3d5‬ﻧﺼﻒ ﻣﻤﺘﻠﺊ ) ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺜﺒﺎت ( ‪.‬‬

‫‪ -١‬ﺗﺄﺛﲑ ﺍﳍــﻮﺍﺀ ‪:‬‬ ‫ﯾﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺪﯾﺪ اﻟﺴﺎﺧﻦ ﻟﺪرﺟﺔ اﻹﺣﻤﺮار ﻣﻊ اﻟﮭﻮاء أو اﻷﻛﺴﺠﯿﻦ ﻟﯿﻌﻄﻰ أﻛﺴﯿﺪ ﺣﺪﯾﺪ ﻣﻐﻨﺎﻃﯿﺴﻰ ‪:‬‬ ‫‪3Fe + 2O2‬‬ ‫‪Fe3O4‬‬ ‫ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬

‫‪١٤‬‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ www.elkafy.com‬ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪ -٢‬ﻓﻌﻞ ﲞﺎﺭ ﺍﳌﺎﺀ ‪:‬‬ ‫ﯾﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺪﯾﺪ اﻟﺴﺎﺧﻦ )‪°٥٠٠‬م ( ﻣﻊ ﺑﺨﺎر اﻟﻤﺎء ﻟﯿﻌﻄﻰ أﻛﺴﯿﺪ ﺣﺪﯾﺪ ﻣﻐﻨﺎﻃﯿﺴﻰ و ﻏﺎز اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ‪:‬‬ ‫‪Fe3O4 + 4H2‬‬

‫‪o‬‬ ‫‪500 C‬‬

‫‪3Fe + 4H2O‬‬

‫‪ -٣‬ﻣﻊ ﺍﻟﻼﻓﻠـﺰﺍﺕ ‪:‬‬ ‫‪o‬اﻟﻜﺒﺮﯾﺖ ﻟﯿﻌﻄﻰ ﻛﺒﺮﯾﺘﯿﺪ اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪II‬‬ ‫‪ m‬ﻣﻊ‬ ‫ﯾﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ اﻟﻜﻠﻮر ﻟﯿﻌﻄﻰ ﻛﻠﻮرﯾﺪ ﺣﺪﯾﺪ ‪ III‬و ﯾﺘﺤﺪ‬ ‫‪c‬‬ ‫‪Fe + S‬‬ ‫‪FeS afy.‬‬ ‫‪2Fe + 3Cl2‬‬ ‫‪2FeCl3‬‬

‫‪elk‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪w‬‬

‫‪ww‬‬

‫‪ -٤‬ﻣﻊ ﺍﻷﲪـﺎﺽ ‪:‬‬

‫ ﯾﺬوب اﻟﺤﺪﯾﺪ ﻓﻰ اﻷﺣﻤﺎض اﻟﻤﻌﺪﻧﯿﺔ اﻟﻤﺨﻔﻔﺔ ﻟﯿﻌﻄﻰ أﻣﻼح ﺣﺪﯾﺪ ‪ II‬و ﻻ ﯾﺘﻜﻮن أﻣﻼح ﺣﺪﯾﺪ ‪ ) III‬ﻋﻠﻞ (‬‫ﻷن اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ اﻟﻨﺎﺗﺞ ﯾﺨﺘﺰل أﯾﻮن ﺣﺪﯾﺪ ‪ III‬إﻟﻰ أﯾﻮن ﺣﺪﯾﺪ ‪. II‬‬ ‫‪FeSO4 + H2‬‬

‫‪dil‬‬

‫‪FeCl2 + H2‬‬

‫‪Fe + H2SO4‬‬

‫‪dil‬‬

‫‪Fe + 2HCl‬‬

‫ ﯾﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺪﯾﺪ ﻣﻊ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺘﯿﻚ اﻟﻤﺮﻛﺰ ﻟﯿﻌﻄﻰ ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت ﺣﺪﯾﺪ ‪ II‬و ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت ﺣﺪﯾﺪ ‪ III‬و ﻏﺎز ﺛﺎﻧﻰ‬‫‪3Fe + 8H2SO4 conc FeSO4 + Fe2 (SO4)3 + 8H2O + 4SO2‬‬ ‫أﻛﺴﯿﺪ اﻟﻜﺒﺮﯾﺖ و اﻟﻤﺎء ‪:‬‬ ‫ ﯾﺴﺒﺐ ﺣﻤﺾ اﻟﻨﯿﺘﺮﯾﻚ اﻟﻤﺮﻛﺰ ﺧﻤﻮﻻً ﻟﻠﺤﺪﯾﺪ ) ﻋﻠﻞ ( ﻟﺘﻜﻮن ﻃﺒﻘﺔ رﻗﯿﻘﺔ ﻣﻦ اﻷﻛﺴﯿﺪ ﻏﯿﺮ ﻣﺴﺎﻣﯿﺔ ﻋﻠﻰ‬‫ﺳﻄﺢ اﻟﻔﻠﺰ ﺗﺤﻤﯿﮫ ﻣﻦ اﺳﺘﻤﺮار اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪.‬‬ ‫ﻣﻠﺤﻮﻇــﺔ ‪ :‬ﯾﻤﻜﻦ إزاﻟﺔ ﻃﺒﻘﺔ اﻟﺼﺪأ ﺑﺎﻟﺤﻚ أو إذاﺑﺘﮭﺎ ﻓﻰ ﺣﻤﺾ ھﯿﺪروﻛﻠﻮرﯾﻚ ﻣﺨﻔﻒ ‪.‬‬

‫‪‬ل ‪   ‬ا‪‬‬ ‫أ‪  ‬و ‪  ‬أ‪ : ‬أ‪ ‬ا‪ ‬ا‪ ‬و ‪  ‬ا‪ ‬أ‪ ، ‬أ‪ ‬ا‪ ‬ا‪‬ا‪ ‬و ‪‬‬ ‫‪ ‬ا‪‬ا‪ ‬أ‪ ، ‬أ‪ ‬ا‪ ‬ا‪ ‬و ‪ ‬ب ا‪ ‬أ‪ . ‬و أ‪  ‬و ‪  ‬أ‪: ‬‬ ‫أ‪ ‬ا‪ ‬ا‪ ‬و ‪  ‬ا‪ ‬أ‪ ، ‬أ‪ ‬ا‪ ‬ا‪ ‬و ‪  ‬ا‪ ‬أ‪ ، ‬أ‪‬‬ ‫ا‪‬ب ا‪ ‬و ‪  ‬ا‪ ‬أ‪. ‬‬

‫ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬

‫‪١٥‬‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ www.elkafy.com‬ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫ﺃﻛﺎﺳﻴــﺪ ﺍﳊﺪﻳــﺪ‬ ‫ً‬

‫ﺃﻭﻻ ‪ :‬ﺃﻛﺴﻴــﺪ ﺍﳊﺪﻳــﺪ ‪( FeO ) II‬‬ ‫ﲢﻀﻴــﺮﻩ ‪:‬‬ ‫‪ -١‬ﺗﺴﺨﯿﻦ أﻛﺴﺎﻻت اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪ II‬ﺑﻤﻌﺰل ﻋﻦ اﻟﮭﻮاء ‪FeO + CO + CO2 :‬‬

‫ﻣﻌﺰﻝ ﻋﻦ ﺍﳍﻮﺍﺀ ‪Fe‬‬

‫‪COO‬‬

‫أﻛﺴﯿﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن ‪:‬‬ ‫‪m‬أول‬ ‫‪ -٢‬إﺧﺘﺰال أﻛﺎﺳﯿﺪ اﻟﺤﺪﯾﺪ اﻷﻋﻠﻰ ﺑﺎﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ أو‬ ‫‪o‬‬ ‫‪c‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪400 - 700 c fy‬‬ ‫‪a 2 FeO + H2O‬‬ ‫‪3 FeO + H2O‬‬

‫‪COO‬‬

‫‪Fe2O3 + H2‬‬

‫‪k0‬‬ ‫‪e-l700‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪400‬‬ ‫‪c‬‬ ‫‪w‬‬ ‫‪Fe3O4 w‬‬ ‫‪+ H‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪w‬‬

‫‪ ‬ﺗﺪرﻳﺐ ‪ :‬ﻫﻞ ﳝﻜﻨﻚ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻠﲔ ﺍﻟﺴﺎﺑﻘﲔ ﻣﺴﺘﺨﺪﻣﺎﹰ ﻏﺎﺯ ﺃﻭﻝ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ ﺑﺪﻻﹰ ﻣﻦ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ؟‬

‫ﺧﻮﺍﺻــﻪ ‪:‬‬ ‫‪ -١‬ﻣﺴﺤﻮق أﺳﻮد ﻻ ﯾﺬوب ﻓﻰ اﻟﻤﺎء ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﯾﺘﺄﻛﺴﺪ ﺑﺴﮭﻮﻟﺔ ﻓﻰ اﻟﮭﻮاء اﻟﺴﺎﺧﻦ و ﯾﺘﻜﻮن أﻛﺴﯿﺪ ﺣﺪﯾﺪ ‪: III‬‬ ‫‪2 Fe2O3‬‬ ‫‪ -٣‬ﯾﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ اﻷﺣﻤﺎض اﻟﻤﻌﺪﻧﯿﺔ اﻟﻤﺨﻔﻔﺔ ﻣﻨﺘﺠﺎً أﻣﻼح ﺣﺪﯾﺪ ‪ II‬و ﻣﺎء ‪:‬‬ ‫‪FeSO4 + H2O‬‬

‫ً‬ ‫ﺛﺎﻧﻴــﺎ ‪ :‬ﺃﻛﺴﻴــﺪ ﺍﳊﺪﻳــﺪ ‪( Fe2O3 ) III‬‬

‫‪dil‬‬

‫‪4 FeO + O2‬‬ ‫‪FeO + H2SO4‬‬

‫ﻭﺟــﻮﺩﻩ ‪ :‬ﯾﻮﺟﺪ ﻓﻰ اﻟﻄﺒﯿﻌﺔ ﻋﻠﻰ ھﯿﺌﺔ ﺧﺎم اﻟﮭﯿﻤﺎﺗﯿﺖ ‪.‬‬

‫ﲢﻀﻴــﺮﻩ ‪:‬‬ ‫‪ -١‬إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﻗﻠﻮى إﻟﻰ أﺣﺪ ﻣﺤﺎﻟﯿﻞ أﻣﻼح اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪ III‬ﻓﯿﺘﺮﺳﺐ ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪ ) III‬ﻟﻮﻧﮫ ﺑﻨﻰ‬ ‫ﻣﺤﻤﺮ ( اﻟﺬى ﻋﻨﺪ ﺗﺴﺨﯿﻨﮫ ﻟﺪرﺟﺔ ﺣﺮارة أﻋﻠﻰ ﻣﻦ ‪°200‬م ﯾﺘﺤﻮل إﻟﻰ أﻛﺴﯿﺪ ﺣﺪﯾﺪ ‪: III‬‬ ‫‪FeCl3 + 3 NH4OH‬‬ ‫‪Fe(OH)3 + 3 NH4cl‬‬ ‫‪Fe2O3 + 3 H2O‬‬

‫ﺃﻋﻠﻰ ﻣﻦ‬ ‫‪2000c‬‬

‫‪2 Fe(OH)3‬‬

‫‪ -٢‬ﺗﺴﺨﯿﻦ ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪ II‬ﯾﻨﺘﺞ أﻛﺴﯿﺪ اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪ III‬و ﺧﻠﯿﻂ ﻣﻦ ﻏﺎزى ﺛﺎﻧﻰ و ﺛﺎﻟﺚ أﻛﺴﯿﺪ اﻟﻜﺒﺮﯾﺖ ‪:‬‬ ‫‪2 FeSO4‬‬ ‫‪Fe2O3 + SO2 + SO3‬‬

‫ﻣﻠﺤﻮﻇﺔ ‪ :‬ﳝﻜﻦ ﺍﳊﺼﻮﻝ ﻋﻠﻰ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺣﺪﻳﺪ ‪ III‬ﻣﻦ ﺃﻛﺴﺪﺓ ) ﺇﺣﺘﺮﺍﻕ ( ﺍﻷﻛﺎﺳﻴﺪ ﺍﻷﺧﺮﻯ ﻛﻤﺎ ﻳﻠﻰ ‪:‬‬ ‫‪2 Fe2O3‬‬ ‫‪3Fe2O3‬‬ ‫ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬

‫‪١٦‬‬

‫‪4 FeO + O2‬‬ ‫‪2 Fe3O4 + ½ O2‬‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ www.elkafy.com‬ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫ﺧﻮﺍﺻــﻪ ‪:‬‬ ‫‪ -١‬ﻻ ﯾﺬوب ﻓﻰ اﻟﻤﺎء ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﯾﺴﺘﺨﺪم ﻛﻠﻮن أﺣﻤﺮ ﻓﻰ اﻟﺪھﺎﻧﺎت ﻟﺬا ﯾﺴﻤﻰ أﻛﺴﯿﺪ اﻟﺤﺪﯾﺪ اﻷﺣﻤﺮ ‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﯾﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ اﻷﺣﻤﺎض اﻟﻤﻌﺪﻧﯿﺔ اﻟﻤﺮﻛﺰة اﻟﺴﺎﺧﻨﺔ ﻟﯿﺘﻜﻮن أﻣﻼح ﺣﺪﯾﺪ ‪ III‬و اﻟﻤﺎء ‪:‬‬ ‫‪+ 3 H2SO4‬‬ ‫‪Fe2(SO4)3 + 3 H2O‬‬ ‫‪Conc‬‬

‫ً‬ ‫‪m‬‬ ‫‪o‬‬ ‫ﺍﳌﻐﻨﺎﻃﻴﺴــﻰ ‪( Fe3O4‬‬ ‫ﺛﺎﻟﺜــﺎ ‪ :‬ﺍﻷﻛﺴﻴــﺪ ﺍﻷﺳــﻮﺩ ) ﺃﻛﺴﻴــﺪ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍﳊﺪﻳــﺪ‪.‬‬ ‫‪y‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ka‬‬ ‫‪l‬‬ ‫‪e‬‬ ‫ﻭﺟــﻮﺩﻩ ‪:‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪w‬‬ ‫‪w‬‬

‫‪Fe2O3‬‬

‫‪. III w‬‬ ‫ﯾﻮﺟﺪ ﻓﻰ اﻟﻄﺒﯿﻌﺔ ﻋﻠﻰ ھﯿﺌﺔ ﺧﺎم اﻟﻤﺠﻨﺘﯿﺖ و ھﻮ أﻛﺴﯿﺪ ﻣﺨﺘﻠﻂ ﻣﻦ أﻛﺴﯿﺪ اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪ II‬و أﻛﺴﯿﺪ اﻟﺤﺪﯾﺪ‬

‫ﲢﻀﻴــﺮﻩ ‪:‬‬ ‫‪ -١‬ﻣﻦ اﻟﺤﺪﯾﺪ اﻟﺴﺎﺧﻦ ﻟﺪرﺟﺔ اﻹﺣﻤﺮار ﺑﻔﻌﻞ اﻟﮭﻮاء أو ﺑﺨﺎر اﻟﻤﺎء ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬إﺧﺘﺰال أﻛﺴﯿﺪ ﺣﺪﯾﺪ ‪ III‬ﺑﻮاﺳﻄﺔ اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ أو أول أﻛﺴﯿﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن ‪:‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪230 - 300 c‬‬ ‫‪2 Fe3O4 + CO2‬‬

‫‪3 Fe2O3 + CO‬‬

‫ﺧﻮﺍﺻــﻪ ‪:‬‬ ‫‪ -١‬ﻣﻐﻨﺎﻃﯿﺲ ﻗﻮى ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﯾﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ اﻷﺣﻤﺎض اﻟﻤﺮﻛﺰة اﻟﺴﺎﺧﻨﺔ ﻟﯿﻌﻄ ﻰ أﻣ ﻼح ﺣﺪﯾ ﺪ ‪ II‬أﻣ ﻼح ﺣﺪﯾ ﺪ ‪ III‬دﻟﯿ ﻞ ﻋﻠ ﻰ أﻧ ﮫ أﻛﺴ ﯿﺪ‬ ‫ﻣﺮﻛﺐ ‪:‬‬ ‫‪Fe3O4 + 4 H2SO4‬‬ ‫‪Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4 H2O‬‬ ‫‪Conc‬‬ ‫‪3Fe2O3‬‬

‫‪ -٣‬ﻋﻨﺪ ﺗﺴﺨﯿﻨﮫ ﻓﻰ اﻟﮭﻮاء ﯾﺘﺄﻛﺴﺪ إﻟﻰ أﻛﺴﯿﺪ اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪: III‬‬

‫‪2 Fe3O4 + ½ O2‬‬

‫ﻣﻌﻠﻮﻣﺎﺕ ﺇﺿﺎﻓﻴﺔ‬ ‫‪ ‬ﺍﻷﻛﺴــﺪﺓ ‪ :‬ﲨﻴــﻊ ﺃﻛﺎﺳــﻴﺪ ﺍﳊﺪﻳــﺪ ﲢﺘــﺮﻕ ) ﺗﺘﺄﻛﺴــﺪ ( ﺑﺎﻷﻛﺴــﺠﲔ ﻭ ﺗﻌﻄــﻰ ﺃﻛﺴــﻴﺪ‬ ‫ﺣﺪﻳﺪ ‪Fe2O3 III‬‬ ‫‪ ‬ﺍﻹﺧﺘﺰﺍﻝ ‪ :‬ﲨﻴﻊ ﺃﻛﺎﺳﻴﺪ ﺍﳊﺪﻳﺪ ﻳﺘﻢ ﺇﺧﺘﺰﺍﳍﺎ ﺑﺎﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﺃﻭ ﺃﻭﻝ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻜﺮﺑـﻮﻥ ﻭ‬ ‫ﻧﺎﺗﺞ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻛﺎﻵﺗﻰ ‪:‬‬ ‫‪ ‬ﻋﻨﺪ ‪٥300 : 230‬م ← ﯾﻨﺘﺞ أﻛﺴﯿﺪ ﺣﺪﯾﺪ ﻣﻐﻨﺎﻃﯿﺴﻰ ‪Fe3O4‬‬ ‫‪ ‬ﻋﻨﺪ ‪٥700 : 400‬م ← ﯾﻨﺘﺞ أﻛﺴﯿﺪ ﺣﺪﯾﺪ ‪. FeO II‬‬ ‫‪ ‬ﻋﻨﺪ أﻋﻠﻰ ﻣﻦ ‪٥700‬م ← ﯾﻨﺘﺞ ﻓﻠﺰ اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪.‬‬

‫‪.‬‬

‫ا‪ ‬إم‪ ‬أ‪‬ذ ‪  ‬ا‪‬ة و ا‪ ‬و ا‪ ‬و ا‪ ، ‬و أ‪‬ذ ‪  ‬ا‪ ‬و ا‪‬ق و‬ ‫ا‪‬ق و ا‪ ‬و ا‪‬ء ‪ ،‬و أ‪‬ذ ‪  ‬ا‪ ‬و ا‪ ‬و ا‪‬ا‪ ‬و ا‪‬ا‪ ‬و‪ ‬ا‪. ‬‬ ‫ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬

‫‪١٧‬‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

H2 400 : 700 0C O2 H2 700 C ‫أﻋﻠﻰ ﻣﻦ‬

w w w

H2SO4 +

+ HCl

dil

II ‫أﻛﺴﯿﺪ ﺣﺪﯾﺪ‬

‫ھﯿﻤﺎﺗﯿﺖ‬

II ‫ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت ﺣﺪﯾﺪ‬

700 ‫ أﻋﻠﻰ ﻣﻦ‬CO H2SO4

FeSO4

Fe(OH)3

+ NaOH

FeCl3 III ‫ﻛﻠﻮرﯾﺪ ﺣﺪﯾﺪ‬

Fe(OH)2

II ‫أﻛﺴﯿﺪ ﺣﺪﯾﺪ‬ Δ

II ‫ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ ﺣﺪﯾﺪ‬ ‫اﻟﺴﯿﺪرﯾﺖ‬

‫اﻟﻠﯿﻤﻮﻧﯿﺖ‬

Fe2( SO4 )3 + FeSO4 + H2O

II ‫ﻛﻠﻮرﯾﺪ ﺣﺪﯾﺪ‬

conc

+ NaOH

conc

FeCl2

dil

+ Cl2

H2SO4

III ‫ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ ﺣﺪﯾﺪ‬

2Fe2O3 . 3H2O

HCl

FeCl3 + FeCl2 + H2O

HCl

Fe3O4

H2O ‫ أو‬O2 Fe

dil

Fe2( SO4 )3 + FeSO4 + H2O + SO2

‫أﻛﺴﯿﺪ‬ III ‫ﺣﺪﯾﺪ‬

‫ﻣﺠﻨﺎﺗﯿﺖ‬

O2 +

III ‫ﻛﻠﻮرﯾﺪ ﺣﺪﯾﺪ‬

COO

400 : 700 CO

CO 230 : 300

Fe2O3

‫ﻣﻌﺰل ﻋﻦ اﻟﮭﻮاء‬

conc

H2SO4

O2 +

COO

FeO

conc

II ‫أﻛﺴﺎﻻت ﺣﺪﯾﺪ‬

II ‫ﻛﻠﻮرﯾﺪ ﺣﺪﯾﺪ‬

Fe2(SO4)3

FeCl2

CO 400 : 700

HCl

Fe3O4

400 : 700 0C

FeSO4

III ‫ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت ﺣﺪﯾﺪ‬

Fe2O3

H2 700 C ‫أﻋﻠﻰ ﻣﻦ‬ O2 0

m o c H2 . fy

II ‫ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت ﺣﺪﯾﺪ‬

FeCl3

ka l e .

H2 230 : 300 0C

H2SO4

FeO

Fe2O3 H2 ‫أﻋﻠﻰ ﻣﻦ‬ 700 0C

‫ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬www.elkafy.com

FeCO3

، ‫ل‬‫ ا‬ ‫ و‬َ‫ ا‬   ‫ذ‬‫ و أ‬، ‫ و ا‬‫ ا‬  ‫ذ‬‫ و أ‬، ‫ن‬‫ و ا‬‫ ا‬  ‫ذ‬‫ أ‬‫ إم‬‫ا‬ ‫ أو أ‬‫ل زورا‬‫ أن أ‬ ‫ذ‬‫ و أ‬،  ‫ف إ‬‫ ا‬ ‫ و‬ ‫ل إ‬‫ ا‬ ‫ و‬‫ إ‬‫ إ‬‫ ا‬  ‫ذ‬‫ أ‬‫ إم‬‫ا‬    ‫ذ‬‫ أ‬‫ إم‬‫ ا‬، ‫ء‬‫ ا‬ ‫اء و‬‫ل ا‬ ‫اء و‬‫ ا‬   ‫ذ‬‫ و أ‬، ‫ورا‬  ‫ن‬‫ أو أ‬‫را‬ . ‫ رب ا‬ ‫ و‬‫ا‬‫ ا‬‫ أر‬ ‫ء ا‬ ‫زق و‬‫ ا‬ّ  ‫ و‬‫ا‬

Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031

١٨

‫ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬

FeO

‫‪ www.elkafy.com‬ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫ﺗﻘﻮﱘ ﺍﻟﺒﺎﺏ ﺍﻷﻭﻝ ‪ :‬ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ‬ ‫ﺱ ‪ :‬ﺃﻛﻤﻞ ﺍﻟﻌﺒﺎﺭﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‬ ‫‪ -١‬اﻟﺴﯿﻤﻨﺘﯿﺖ ﺳﺒﯿﻜﺔ ﺗﺘﻜﻮن ﻣﻦ اﻟﺤﺪﯾﺪ ﻣﻊ ‪ ..............‬و ﺻﯿﻐﺘﮭﺎ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ‪..............‬‬ ‫‪ -٢‬ﻣﻐﻨﺎﻃﯿﺴﯿﺔ أﯾﻮن ‪ Ag+‬ﻣﻦ ﻧﻮع ‪ ..............‬و ﻗﯿﻤﺔ اﻟﻌﺰم اﻟﻤﻐﻨﺎﻃﯿﺴﻰ ﻟﮫ ‪.............‬‬ ‫‪ ..............‬و ‪..............‬‬ ‫‪ -٣‬ﺗﺘﻜﻮن اﻟﺸﺤﻨﺔ ﻓﻰ اﻟﻔﺮن اﻟﻌﺎﻟﻰ ﻣﻦ ‪m‬‬ ‫‪o‬‬ ‫‪ -٤‬ﯾﺴﺘﺨﺪم ﻋﻨﺼﺮ ‪ ..............‬ﻓﻰ ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻟﻄﺎﺋﺮات‪c‬‬ ‫ﺑﯿﻨﻤﺎ‪.‬‬ ‫ﯾﺴﺘﺨﺪم ﻋﻨﺼﺮ ‪ ..............‬ﻓﻰ ﻋﻤﻠﯿﺎت‬ ‫‪y‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ka‬‬ ‫‪l‬‬ ‫زراﻋﺔ اﻷﺳﻨﺎن ‪.‬‬ ‫‪e‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪w‬‬ ‫‪..............‬‬ ‫‪w‬‬ ‫‪ -٥‬ﻣﻦ اﻟﺸﺮوط اﻟﻮاﺟﺐ ﺗﻮاﻓﺮھﺎ ﻓﻰ اﻟﺴﺒﯿﻜﺔ اﻹﺳﺘﺒﺪاﻟﯿﺔ ‪w ، .............. ، ..............‬‬ ‫‪ -٦‬ﯾﺴﺘﺨﺪم اﻹﺳﻜﺎﻧﺪﯾﻮم ﻓﻰ ……… و ………‬ ‫‪ -٧‬ﻋﻨﺪ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺪﯾﺪ ﻣﻊ ﻏﺎز اﻟﻜﻠﻮر اﻟﺠﺎف ﯾﺘﻜﻮن ……… و ﻻ ﯾﺘﻜﻮن ………‪.‬‬ ‫‪ -٨‬أﯾﻮن اﻟﻌﻨﺼﺮ اﻹﻧﺘﻘﺎﻟﻰ ﯾﻜﻮن أﻛﺜﺮ اﺳﺘﻘﺮاراً إذا ﻛﺎن اﻟﻤﺴﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋﻰ ‪ ……… d‬أو ……… أو‬ ‫………‪.‬‬ ‫‪ -٩‬ﯾﻘﺎوم اﻟﻜﺮوم ﻓﻌﻞ اﻟﻌﻮاﻣﻞ اﻟﺠﻮﯾﺔ ﺑﺴﺒﺐ ﺗﻜﻮﯾﻦ ………‪.‬‬ ‫‪ -١٠‬إدﺧﺎل ذرات ﻓﻠﺰ أﻛﺒﺮ أو أﺻﻐﺮ ﻣﻦ ذرات ﻓﻠﺰ ﻣﻌﯿﻦ ﻓﻰ ﺷﺒﻜﺘﮫ اﻟﺒﻠﻮرﯾﺔ ﯾﻜﻮن ﺳﺒﺎﺋﻚ ……… ‪.‬‬ ‫‪ -١١‬اﻟﻐﺮض ﻣﻦ ﻋﻤﻠﯿﺔ ﺗﺤﻤﯿﺺ ﺧﺎم اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪ ...............‬و ‪.....................‬‬ ‫‪ -١٢‬ﻣﻦ أﻣﺜﻠﺔ ﺳﺒﺎﺋﻚ اﻟﺼﻠﺐ اﻟﺬى ﻻ ﯾﺼﺪأ ﺳﺒﯿﻜﺔ اﻟﺼﻠﺐ ﻣﻊ ﻋﻨﺼﺮ ‪...............‬‬ ‫‪ -١٣‬ﯾﺸﺬ ﻋﻦ اﻟﺘﺮﻛﯿﺐ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﻰ اﻟﻤﺘﺪرج ﻟﻌﻨﺎﺻﺮ اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ اﻹﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ اﻷوﻟﻰ ﻋﻨﺼﺮان ھﻤﺎ ………و‬ ‫………‬

‫ﺱ‪ :‬ﻋﻠﻞ ﳌﺎ ﻳﻠﻰ‬ ‫‪ -١‬ﯾﻘﺎوم اﻟﻜﺮوم ﻓﻌﻞ اﻟﻌﻮاﻣﻞ اﻟﺠﻮﯾﺔ رﻏﻢ ﻧﺸﺎﻃﮫ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻰ ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﯾﻔﻀﻞ إﺳﺘﺨﺪام اﻟﺘﯿﺘﺎﻧﯿﻮم ﻋﻦ اﻷﻟﻮﻣﻨﯿﻮم ﻓﻰ ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻟﻄﺎﺋﺮات و اﻟﻤﺮﻛﺒﺎت اﻟﻔﻀﺎﺋﯿﺔ ‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﯾﻜﻮن اﻟﻨﺤﺎس ﻣﻊ اﻟﺬھﺐ ﺳﺒﯿﻜﺔ إﺳﺘﺒﺪاﻟﯿﺔ ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬اﻟﻔﻠﺰات اﻹﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ ﺗﺘﺠﺎذب ﻣﻊ اﻟﻤﺠﺎل اﻟﻤﻐﻨﺎﻃﯿﺴﻰ اﻟﺨﺎرﺟﻰ ‪.‬‬ ‫‪ -٥‬ﺗﺰداد ﻛﺜﺎﻓﺔ اﻟﻌﻨﺎﺻﺮ اﻹﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ ﺑﺰﯾﺎدة اﻟﻌﺪد اﻟﺬرى ‪.‬‬ ‫‪ -٦‬ﯾﺼﻌﺐ ﺗﺄﻛﺴﺪ أﯾﻮن اﻟﻤﻨﺠﻨﯿﺰ ‪ II‬إﻟﻰ أﯾﻮن اﻟﻤﻨﺠﻨﯿﺰ ‪ III‬ﺑﯿﻨﻤﺎ ﯾﺴﮭﻞ أﻛﺴﺪة أﯾﻮن اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪ II‬إﻟﻰ أﯾﻮن‬ ‫اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪. III‬‬ ‫‪ -٧‬ﯾﺸﺬ اﻟﺘﻮزﯾﻊ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﻰ ﻟﻌﻨﺼﺮ اﻟﻜﺮوم ‪ Cr24‬و اﻟﻨﺤﺎس ‪. Cu29‬‬ ‫‪ -٨‬ﻓﻠﺰات اﻟﻌﻤﻠﺔ ﻋﻨﺎﺻﺮ إﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ ‪.‬‬ ‫‪ -٩‬ﻋﻨﺎﺻﺮ اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ اﻹﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ اﻷوﻟﻰ ﻟﮭﺎ ﻧﺸﺎط ﺣﻔﺰى ‪.‬‬ ‫‪ -١٠‬ﯾﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺪﯾﺪ ﻣﻊ ﺣﻤﺾ اﻟﮭﯿﺪروﻛﻠﻮرﯾﻚ ﻣﻜﻮﻧًﺎ ﻛﻠﻮرﯾﺪ ﺣﺪﯾﺪ ‪ II‬و ﻟﯿﺲ ﻛﻠﻮرﯾﺪ ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪. III‬‬ ‫‪ -١١‬إﺳﺘﺨﺪام ﻓﺤﻢ اﻟﻜﻮك ﻓﻰ اﻟﻔﺮن اﻟﻌﺎﻟﻰ ‪.‬‬ ‫‪ -١٢‬ﺗﻌﺘﺒﺮ ﻣﺎدة ‪ Fe2(SO4)3‬ﺑﺎراﻣﻐﻨﺎﻃﯿﺴﯿﺔ ﺑﯿﻨﻤﺎ ﻣﺎدة ‪ ZnSO4‬داﯾﺎ ﻣﻐﻨﺎﻃﯿﺴﯿﺔ ‪.‬‬ ‫‪ -١٣‬أﯾﻮن اﻟﻨﺤﺎس ‪ I‬ﻏﯿﺮ ﻣﻠﻮن ‪.‬‬ ‫ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬

‫‪١٩‬‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ www.elkafy.com‬ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪ -١٤‬ﺗﺴﺘﺨﺪم اﻟﻔﻠﺰات ﻋﻠﻰ ﺻﻮرة ﺳﺒﺎﺋﻚ و ﻻ ﺗﺴﺘﺨﺪم ﺑﺼﻮرة ﻧﻘﯿﺔ ‪.‬‬ ‫‪ -١٥‬اﻟﻨﺤﺎس ﻋﻨﺼﺮ إﻧﺘﻘﺎﻟﻰ ﺑﯿﻨﻤﺎ اﻟﺨﺎرﺻﯿﻦ ﻋﻨﺼﺮ ﻏﯿﺮ إﻧﺘﻘﺎﻟﻰ ‪.‬‬ ‫‪ -١٦‬أﻛﺜﺮ ﺣﺎﻻت ﺗﺄﻛﺴﺪ اﻟﺴﻜﺎﻧﺪﯾﻮم إﺳﺘﻘﺮارًا ھﻰ ‪. Sc+3‬‬ ‫‪ -١٧‬إرﺗﻔﺎع درﺟﺔ إﻧﺼﮭﺎر اﻟﻌﻨﺎﺻﺮ اﻹﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ ‪.‬‬ ‫‪ -١٨‬ﯾﺪﺧﻞ ﻋﻨﺼﺮ اﻟﻔﺎﻧﺪﯾﻮم ﻣﻊ اﻟﺼﻠﺐ ﻓﻰ ﺗﻜﻮﯾﻦ ﺳﺒﯿﻜﺔ ﺗﺴﺘﺨﺪم ﻓﻰ ﺻﻨﺎﻋﺔ زﻧﺒﺮﻛﺎت اﻟﺴﯿﺎرات ‪.‬‬ ‫‪ -١٩‬ﺗﺴﺘﺨﺪم أوﻋﯿﺔ ﻣﻦ ﺳﺒﯿﻜﺔ اﻟﻨﯿﻜﻞ ﻣﻊ اﻟﺼﻠﺐ ﻓﻰ ﺣﻔﻆ اﻷﺣﻤﺎض ‪.‬‬ ‫‪ -٢٠‬ﻻ ﯾﻌﻄﻰ اﻟﺴﻜﺎﻧﺪﯾﻮم ﺣﺎﻟﺔ ﺗﺄﻛﺴﺪ ‪om . +2‬‬ ‫‪c‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪fy‬‬ ‫‪a‬‬ ‫‪ -٢١‬ﺗﺸﺎﺑﮫ ﺧﻮاص اﻟﺤﺪﯾﺪ و اﻟﻜﻮﺑﻠﺖ و اﻟﻨﯿﻜﻞ ‪.‬‬ ‫‪k‬‬ ‫‪l‬‬ ‫‪e‬‬ ‫‪ -٢٢‬ﻋﻨﺪ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺪﯾﺪ ﻣﻊ اﻟﻜﻠﻮر ﯾﺘﻜﻮن ﻛﻠﻮرﯾﺪ ﺣﺪﯾﺪ ‪ III‬و ﻻ ﯾﺘﻜﻮن ﻛﻠﻮرﯾﺪ ‪.‬‬ ‫ﺣﺪﯾﺪ ‪. II‬‬ ‫‪w‬‬ ‫‪ww‬‬ ‫‪ -٢٣‬إﺳﺘﺨﺪام ﻣﺤﻠﻮل ﻓﮭﻠﻨﺞ ﻓﻰ اﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ ﺳﻜﺮ اﻟﺠﻠﻮﻛﻮز ‪.‬‬ ‫‪ -٢٤‬إﺳﺘﺨﺪام ﻓﺤﻢ اﻟﻜﻮك ﻓﻰ اﻟﻔﺮن اﻟﻌﺎﻟﻰ ‪.‬‬ ‫‪ -٢٥‬ﯾﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺪﯾﺪ ﻣﻊ اﻷﺣﻤﺎض اﻟﻤﻌﺪﻧﯿﺔ اﻟﻤﺨﻔﻔﺔ وﯾﻌﻄﻰ أﻣﻼح ﺣﺪﯾﺪ ‪ II‬و ﻻ ﯾﻌﻄﻰ أﻣﻼح ﺣﺪﯾﺪ ‪. III‬‬ ‫‪ -٢٦‬ﯾﺴﺘﺨﺪم ﻋﻨﺼﺮ اﻟﺨﺎرﺻﯿﻦ ﻓﻰ ﺟﻠﻔﻨﺔ اﻟﻔﻠﺰات ‪.‬‬ ‫‪ -٢٧‬ﻻ ﯾﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺪﯾﺪ ﻣﻊ ﺣﻤﺾ اﻟﻨﯿﺘﺮﯾﻚ اﻟﻤﺮﻛﺰ ‪.‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪ -٢٨‬ﯾﻌﺘﺒﺮ اﻟﺤﺪﯾﺪ )‪ (26Fe‬ﻣﺎدة ﺑﺎراﻣﻐﻨﺎﻃﯿﺴﯿﺔ ﺑﯿﻨﻤﺎ أﯾﻮن ‪ Cu‬داﯾﺎ ﻣﻐﻨﺎﻃﯿﺴﻰ ‪.‬‬ ‫‪ -٢٩‬ﺗﺴﺘﺨﺪم ﻣﺮﻛﺒﺎت اﻟﻜﻮﺑﻠﺖ ﻓﻰ ﺗﻠﻮﯾﻦ اﻟﺰﺟﺎج ﺑﺎﻟﻠﻮن اﻷزرق ‪.‬‬ ‫‪ -٣٠‬ﻋﻨﺪ إﻣﺮار ﺑﺨﺎر اﻟﻤﺎء ﻋﻠﻰ ﺣﺪﯾﺪ ﻣﺴﺨﻦ ﻟﺪرﺟﺔ اﻹﺣﻤﺮار ﺛﻢ إﺿﺎﻓﺔ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺘﯿﻚ اﻟﻤﺮﻛﺰ إﻟﻰ‬ ‫اﻟﻨﺎﺗﺞ ﯾﺘﻜﻮن ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت ﺣﺪﯾﺪ ‪ II‬و ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت ﺣﺪﯾﺪ ‪. III‬‬ ‫‪ -٣١‬اﻟﺜﺒﺎت اﻟﻨﺴﺒﻰ ﻷﻧﺼﺎف أﻗﻄﺎر ذرات اﻟﻌﻨﺎﺻﺮ اﻹﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ ﻣﻦ اﻟﻜﺮوم إﻟﻰ اﻟﻨﺤﺎس ‪.‬‬ ‫‪ -٣٢‬ﺗﻈﮭﺮ اﻟﺨﺎﺻﯿﺔ اﻟﻔﻠﺰﯾﺔ ﺑﻮﺿﻮح ﺑﯿﻦ ﻋﻨﺎﺻﺮ اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ اﻹﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ اﻷوﻟﻰ ‪.‬‬ ‫‪ -٣١‬اﻟﺤﺪﯾﺪ ﻓﻰ ‪ FeCl3‬ﺑﺎراﻣﻐﻨﺎﻃﯿﺴﻰ ﺑﯿﻨﻤﺎ اﻟﺨﺎرﺻﯿﻦ ﻓﻰ ‪ ZnCl2‬داﯾﺎﻣﻐﻨﺎﻃﯿﺴﻰ ‪.‬‬ ‫‪ -٣٢‬ﯾﺘﻜﻮن ﻧﻮﻋﺎن ﻣﻦ اﻷﻣﻼح ﻋﻨﺪ ﺗﻔﺎﻋﻞ أﻛﺴﯿﺪ اﻟﺤﺪﯾﺪ اﻟﻤﻐﻨﺎﻃﯿﺴﻰ ﻣﻊ اﻷﺣﻤﺎض ‪.‬‬ ‫‪ -٣٣‬ﺗﺰاﯾﺪ ﻗﯿﻢ اﻟﻌﺰم اﻟﻤﻐﻨﺎﻃﯿﺴﻰ ﻟﻠﻌﻨﺎﺻﺮ اﻹﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ ﺑﺰﯾﺎدة اﻟﻌﺪد اﻟﺬرى ﺛﻢ ﺗﻨﺎﻗﺼﮭﺎ ﻣﺮة أﺧﺮى ‪.‬‬ ‫‪ -٣٤‬ﯾﻌﺘﺒﺮ ‪ Fe3O4‬أﻛﺴﯿﺪ ﻣﺮﻛﺐ ‪.‬‬ ‫‪ -٣٥‬ﺳﺒﯿﻜﺔ اﻟﺴﻤﻨﯿﺘﯿﺖ ﺳﺒﯿﻜﺔ ﺑﯿﻨﻔﻠﺰﯾﺔ‬ ‫‪ -٣٦‬أﯾﻮن ‪ Zn+2‬ﻏﯿﺮ ﻣﻠﻮن و دﯾﺎ ﻣﻐﻨﺎﻃﯿﺴﻰ ‪.‬‬ ‫‪ -٣٧‬ﺗﺘﻤﯿﺰ اﻟﻌﻨﺎﺻﺮ اﻻﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ ﺑﺘﻌﺪد ﺣﺎﻻت ﺗﺄﻛﺴﺪھﺎ ‪.‬‬ ‫‪ -٣٨‬أﯾﻮن ‪ Cr+3‬ﻣﻠﻮن ﺑﯿﻨﻤﺎ أﯾﻮن ‪ Ti+4‬ﻏﯿﺮ ﻣﻠﻮن ‪.‬‬ ‫‪ -٣٩‬ﯾﺘﺤﻮل أﻛﺴﯿﺪ اﻟﺤﺪﯾﺪ اﻷﺳﻮد ﺑﺎﻟﺘﺴﺨﯿﻦ ﻓﻰ اﻟﮭﻮاء إﻟﻰ اﻟﻠﻮن اﻷﺣﻤﺮ‬ ‫‪ -٤٠‬ﯾﺘﻐﯿﺮ ﻟﻮن ﺑﻠﻠﻮرات ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪ II‬ﻋﻨﺪ ﺗﺴﺨﯿﻨﮭﺎ ﺑﺸﺪة إﻟﻰ اﻟﻠﻮن اﻷﺣﻤﺮ ‪.‬‬ ‫‪ -٤١‬ﯾﺘﻮﻗﻒ ﻧﺎﺗﺞ إﺧﺘﺰال أﻛﺴﯿﺪ اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪ III‬ﻋﻠﻰ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ‪.‬‬

‫ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬

‫‪٢٠‬‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ www.elkafy.com‬ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫ﺱ ‪ :‬ﺇﺧﺘﺮ ﺍﻹﺟﺎﺑﺔ ﺍﻟﺼﺤﻴﻴﺔ ﳑﺎ ﺑﲔ ﺍﻟﻘﻮﺳﲔ‬ ‫‪ -١‬ﻋﻨﺪ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺪﯾﺪ ﻣﻊ ﻏﺎز اﻟﻜﻠﻮر ﯾﺘﻜﻮن ) ﻛﻠﻮرﯾﺪ ﺣﺪﯾﺪ ‪ – III‬ﻛﻠﻮرﯾﺪ ﺣﺪﯾﺪ ‪ – II‬ﺧﻠﯿﻂ ﻣﻨﮭﻤﺎ (‬ ‫‪ -٢‬اﻟﻌﻨﺼﺮ اﻟﺬى ﺗﺮﻛﯿﺒﮫ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﻰ ‪ [Ar] , 3d10 , 4s2‬ھﻮ ) اﻟﺤﺪﯾﺪ – اﻟﻨﺤﺎس – اﻟﺴﻜﺎﻧﺪﯾﻮم –‬ ‫اﻟﺨﺎرﺻﯿﻦ (‬ ‫‪ -٣‬اﻟﻤﺮﻛﺐ ‪ FeCl2‬ھﻮ ﻣﺮﻛﺐ ) ﺑﺎرا ﻣﻐﻨﺎﻃﯿﺴﻰ و ﻣﻠﻮن – دﯾﺎ ﻣﻐﻨﺎﻃﯿﺴﻰ و ﻏﯿﺮ ﻣﻠﻮن – ﺑﺎرا‬ ‫‪(m‬‬ ‫ﻣﻐﻨﺎﻃﯿﺴﻰ و ﻏﯿﺮ ﻣﻠﻮن – دﯾﺎ ﻣﻐﻨﺎﻃﯿﺴﻰ و ﻣﻠﻮن‬ ‫‪o‬‬ ‫‪ -٤‬اﻟﺼﻠﺐ اﻟﺬى ﻻ ﯾﺼﺪأ ﺳﺒﯿﻜﺔ ﺗﺘﻜﻮن ﻣﻦ ) ﺣﺪﯾﺪ و ‪c‬‬ ‫ﺣﺪﯾﺪ و ﻣﻨﺠﻨﯿﺰ – ﺣﺪﯾﺪ و ﻛﺮﺑﻮن – ﺣﺪﯾﺪ‬ ‫ﻛﺮوم‪–.‬‬ ‫‪y‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ka‬‬ ‫‪l‬‬ ‫و ﺳﯿﻠﻜﻮن (‬ ‫‪e‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪w‬‬ ‫أﻛﺴﯿﺪ‬ ‫‪–w‬‬ ‫‪ -٥‬ﻋﻨﺪ ﺗﺴﺨﯿﻦ ﺣﺪﯾﺪ ﻓﻰ اﻟﮭﻮاء ﻟﺪرﺟﺔ اﻹﺣﻤﺮار ﯾﺘﻜﻮن ‪ ) :‬أﻛﺴﯿﺪ ﺣﺪﯾﺪ ‪ – II‬أﻛﺴﯿﺪ ﺣﺪﯾﺪ ‪III‬‬ ‫‪w‬‬ ‫ﺣﺪﯾﺪ ﻣﻐﻨﺎﻃﯿﺴﻰ(‬ ‫‪ -٦‬ﺳﺒﯿﻜﺔ اﻟﻨﺤﺎس و اﻟﺬھﺐ ﻣﻦ اﻟﺴﺒﺎﺋﻚ ) اﻟﺒﯿﻨﯿﺔ – اﻹﺳﺘﺒﺪاﻟﯿﺔ – اﻟﻤﺮﻛﺒﺎت ﺑﯿﻦ اﻟﻔﻠﺰﯾﺔ ( ‪.‬‬ ‫‪ -٧‬ﯾﻄﻠﻖ ﻋﻠﻰ ﻣﺮﻛﺐ ﻛﺮﺑﯿﺪ اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪ Fe3C‬أﺳﻢ ) ھﯿﻤﺎﺗﯿﺖ – ﻣﺠﻨﺘﯿﺖ – ﺳﯿﻤﻨﺘﯿﺖ – ﺳﯿﺪرﯾﺖ (‬ ‫‪ -٨‬ﻋﻨﺼﺮ إﻧﺘﻘﺎﻟﻰ ﻏﯿﺮ ﻣﺘﻮاﻓﺮ و ﻣﻮزع ﻋﻠﻰ ﻧﻄﺎق واﺳﻊ ﻓﻰ اﻟﻘﺸﺮة اﻷرﺿﯿﺔ ‪:‬‬ ‫) ﻓﺎﻧﺪﯾﻮم – ﺳﻜﺎﻧﺪﯾﻮم – ﺗﯿﺘﺎﻧﯿﻮم – ﺣﺪﯾﺪ (‬ ‫‪ -٩‬ﯾﺴﺘﺨﺪم أﻛﺴﯿﺪ اﻟﻤﻨﺠﻨﯿﺰ ﻓﻰ ) ﻋﻤﻠﯿﺎت اﻟﮭﺪرﺟﺔ – ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻟﻌﻤﻮد اﻟﺠﺎف – ﺻﻨﺎﻋﺔ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺘﯿﻚ‬ ‫‪ -١٠‬ﻋﻨﺪﻣﺎ ﯾﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺪﯾﺪ اﻟﻤﺴﺨﻦ ﻟﺪرﺟﺔ اﻹﺣﻤﺮار ﻣﻊ ﺑﺨﺎر اﻟﻤﺎء ﯾﺘﻜﻮن ) ‪( Fe2O3 – Fe3O4 – FeO‬‬ ‫‪ -١١‬ﻋﻨﺼﺮ ﺗﺮﻛﯿﺒﮫ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﻰ ‪ [Ar] , 3d10 , 4s2‬ﯾﻜﻮن ‪:‬‬ ‫) ﺑﺎرا ﻣﻐﻨﺎﻃﯿﺴﻰ – دﯾﺎ ﻣﻐﻨﺎﻃﯿﺴﻰ – ﻣﻠﻮن – ﻟﮫ ﺣﺎﻟﺔ ﺗﺄﻛﺴﺪ ‪( 4 +‬‬ ‫‪ -١٢‬اﻟﺼﯿﻐﺔ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ‪ 2Fe2O3.3H2O‬ﺗﻤﺜﻞ ﺧﺎم ) اﻟﮭﯿﻤﺎﺗﯿﺖ – اﻟﻤﺠﻨﺘﯿﺖ – اﻟﻠﯿﻤﻮﻧﯿﺖ ( ‪.‬‬ ‫‪ -١٣‬ﺗﺰداد ﻗﯿﻤﺔ اﻟﻌﺰم اﻟﻤﻐﻨﺎﻃﯿﺴﻰ ﻟﻠﻔﻠﺰات اﻹﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ ﺑﺰﯾﺎدة ﻋﺪد اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت ) اﻟﻤﻔﺮدة – اﻟﺤﺮة –‬ ‫اﻟﻤﺰدوﺟﺔ ( ‪.‬‬ ‫‪ -١٤‬ﯾﺘﻢ اﺧﺘﺰال أﻛﺎﺳﯿﺪ اﻟﺤﺪﯾﺪ ﻓﻰ ﻓﺮن ﻣﺪرﻛﺲ ﺑﺈﺳﺘﺨﺪام ) ﻏﺎز اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ﻓﻘﻂ – ﻏﺎز أول أﻛﺴﯿﺪ‬ ‫اﻟﻜﺮﺑﻮن ﻓﻘﻂ – اﻟﻐﺎز اﻟﻄﺒﯿﻌﻰ ﻣﺒﺎﺷﺮة – ﺧﻠﯿﻂ ﻣﻦ أول أﻛﺴﯿﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن و اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ (‬ ‫‪ -١٥‬ﺗﺘﻤﯿﺰ اﻟﻌﻨﺎﺻﺮ اﻹﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ اﻷوﻟﻰ ﺑﺘﻌﺪد ﺣﺎﻻت ﺗﺄﻛﺴﺪھﺎ ﻷن اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت ﺗﺨﺮج ﻣﻦ ‪:‬‬ ‫) اﻟﻤﺴﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋﻰ ‪ 3s‬ﺛﻢ ‪ – 3d‬اﻟﻤﺴﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋﻰ ‪ 4s‬ﻓﻘﻂ – اﻟﻤﺴﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋﻰ ‪ 3p‬ﻓﻘﻂ – اﻟﻤﺴﺘﻮى‬ ‫اﻟﻔﺮﻋﻰ ‪ 4s‬ﺛﻢ ‪3d‬‬ ‫‪ -١٦‬ﻋﻨﺪ ﺗﺴﺨﯿﻦ ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪ III‬ﻟﺪرﺟﺔ أﻋﻠﻰ ﻣﻦ ‪٥ ٢٠٠‬م ﯾﻨﺘﺞ ) أﻛﺴﯿﺪ ﺣﺪﯾﺪ ‪ – II‬أﻛﺴﯿﺪ ﺣﺪﯾﺪ‬ ‫ﻣﻐﻨﺎﻃﯿﺴﻰ – أﻛﺴﯿﺪ اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪ – III‬ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪( II‬‬ ‫‪ -١٧‬ﻋﻨﺪ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺪﯾﺪ ﻣﻊ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺘﯿﻚ اﻟﻤﺨﻔﻒ ﯾﻨﺘﺞ ) ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪ II‬و ﻣﺎء – ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت اﻟﺤﺪﯾﺪ‬ ‫‪ III‬و ﻣﺎء – ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪ II‬و ھﯿﺪروﺟﯿﻦ – ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت ﺣﺪﯾﺪ ‪ III‬و ھﯿﺪروﺟﯿﻦ (‬ ‫‪ -١٨‬ﻛﻠﻤﺎ زداد اﻟﻌﺪد اﻟﺬرى ﻟﻠﻌﻨﺼﺮ اﻹﻧﺘﻘﺎﻟﻰ ﻓﻰ اﻟﺪورة اﻟﻮاﺣﺪة ﻛﻠﻤﺎ ) ﻗﻠﺖ ﻃﺎﻗﺔ ﺗﺄﯾﻨﮫ – زاد ﻧﺼﻒ‬ ‫ﻗﻄﺮه – ﺻﻌﺐ ﺗﺄﻛﺴﺪه – ﻗﻠﺖ ﻛﺜﺎﻓﺘﮫ ( ‪.‬‬ ‫‪ -١٩‬اﻟﻌﻨﺼﺮ اﻟﺬى ﺗﺴﺘﺨﺪم أﺣﺪ ﻣﺮﻛﺒﺎﺗﮫ ﻛﻌﺎﻣﻞ ﺣﻔﺎز ﻓﻰ إﻧﺤﻼل ﻓﻮق أﻛﺴﯿﺪ اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ھﻮ ‪:‬‬ ‫اﻟﺨﺎرﺻﯿﻦ (‬ ‫–‬ ‫اﻟﺤﺪﯾﺪ‬ ‫–‬ ‫اﻟﺘﯿﺘﺎﻧﯿﻮم‬ ‫–‬ ‫) اﻟﻤﻨﺠﻨﯿﺰ‬ ‫ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬

‫‪٢١‬‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ www.elkafy.com‬ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪ -٢٠‬ﻋﻨﺪ ﺗﻔﺎﻋﻞ أﻛﺴﯿﺪ اﻟﺤﺪﯾﺪ اﻟﻤﻐﻨﺎﻃﯿﺴﻰ ﻣﻊ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺘﯿﻚ اﻟﻤﺮﻛﺰ اﻟﺴﺎﺧﻦ ﯾﻨﺘﺞ ) ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت ﺣﺪﯾﺪ ‪II‬‬ ‫– ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت ﺣﺪﯾﺪ ‪ III‬و اﻟﻤﺎء – ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت ﺣﺪﯾﺪ ‪ II‬و ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت ﺣﺪﯾﺪ ‪ III‬و ھﯿﺪروﺟﯿﻦ – ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت ﺣﺪﯾﺪ ‪ II‬و‬ ‫ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت ﺣﺪﯾﺪ ‪ III‬و ﻣﺎء (‬ ‫‪ -٢١‬ﻓﻰ اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ اﻻﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ اﻷوﻟﻰ ﯾﻜﻮن اﻷﯾﻮن أﻛﺜﺮ اﺳﺘﻘﺮارًا ﻋﻨﺪﻣﺎ ﯾﻜﻮن ) اﻟﻤﺴﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋﻰ ‪3d‬‬ ‫ﻧﺼﻒ ﻣﻤﺘﻠﺊ – اﻟﻤﺴﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋﻰ ‪ 3d‬ﻣﻤﺘﻠﺊ – اﻟﻤﺴﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋﻰ ‪ 3d‬ﺧﺎﻟﻰ – ﺟﻤﯿﻊ ﻣﺎ ﺳﺒﻖ (‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪ (Ar) 3d‬ﯾﻜﻮن أﻗﺼﻰ ﻋﺪد ﺗﺄﻛﺴﺪ ﻟﮫ ) ‪+ 5 ، + 7‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪4s‬‬ ‫‪ -٢٢‬ﻋﻨﺼﺮ اﻟﺘﺮﻛﯿﺐ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﻰ ﻟﺬرﺗﮫ ‪m‬‬ ‫‪o‬‬ ‫‪.c‬‬ ‫‪(+4 ، +3 ،‬‬ ‫‪y‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ka‬‬ ‫‪l‬‬ ‫‪ -٢٣‬ﯾﺘﻔﺎﻋﻞ أﻛﺴﯿﺪ ﺣﺪﯾﺪ ‪ II‬ﻣﻊ ‪ H2SO4‬اﻟﻤﺨﻔﻒ و ﯾﻨﺘﺞ ‪:‬‬ ‫‪e‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪(w‬‬ ‫) ‪Fe2(SO)3 + H2O – FeSO4 + H2 – FeSO4 + H2O – Fe2(SO4)3‬‬ ‫‪w‬‬ ‫‪w‬‬ ‫‪ -٢٤‬ﯾﺤﺘﺮق أﻛﺴﯿﺪ ﺣﺪﯾﺪ ‪ II‬ﻓﻰ اﻟﮭﻮاء اﻟﺴﺎﺧﻦ و ﯾﺘﻜﻮن ‪:‬‬ ‫‪( FeCO3‬‬ ‫‪– Fe3O4‬‬ ‫–‬ ‫‪Fe2O3 + H2O‬‬ ‫–‬ ‫) ‪Fe2O3‬‬ ‫‪ -٢٥‬ﻋﻨﺪ ﺗﺴﺨﯿﻦ ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪ II‬ﺗﺴﺨﯿﻨﺎً ﺷﺪﯾﺪًا ﺗﺘﻔﻜﻚ إﻟﻰ ‪:‬‬ ‫) ‪( Fe2O3 + SO3 – Fe2O3 – Fe2O3 + SO2 – Fe2O3 + SO2 + SO3‬‬ ‫‪( +4 ،‬‬ ‫‪+2‬‬ ‫‪،‬‬ ‫‪ -٢٦‬ﻋﻨﺼﺮ ‪ 21Sc‬ﻟﮫ ﺣﺎﻟﺔ ﺗﺄﻛﺴﺪ واﺣﺪة ھﻰ ‪+3 ) :‬‬ ‫‪ -٢٧‬ﺳﺒﯿﻜﺔ اﻟﺤﺪﯾﺪ ﻣﻊ اﻟﻨﯿﻜﻞ ﻣﻦ اﻟﻨﻮع ) اﻟﻤﺮﻛﺒﺎت ﺑﯿﻨﻔﻠﺰﯾﺔ – اﻹﺳﺘﺒﺪاﻟﯿﺔ – اﻟﺒﯿﻨﯿﺔ (‬ ‫‪ -٢٨‬ﻋﻨﺼﺮ ﯾﻤﺘﺎز ﺑﺎﻟﻨﺸﺎط اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻰ و ﻟﻜﻨﮫ ﯾﻘﺎوم ﻋﻮاﻣﻞ اﻟﺠﻮ ) اﻟﻔﺎﻧﺎدﯾﻮم – اﻟﺴﻜﺎﻧﺪﯾﻮم – اﻟﻜﺮوم –‬ ‫اﻟﺤﺪﯾﺪ ( ‪.‬‬ ‫‪ -٢٩‬ﯾﺸﺬ ﻋﻦ اﻟﺘﺮﻛﯿﺐ اﻻﻟﻜﺘﺮوﻧﻰ ﻟﻌﻨﺎﺻﺮ اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ اﻹﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ اﻷوﻟﻰ ﻋﻨﺼﺮان ھﻤﺎ ‪:‬‬ ‫) ﺣﺪﯾﺪ و ﻛﻮﺑﻠﺖ – ﺳﻜﺎﻧﺪﯾﻮم و ﺗﯿﺘﺎﻧﯿﻮم – ﻛﺮوم و ﻧﺤﺎس (‬ ‫‪ -٣٠‬أﯾﻮن ﺧﺎرﺻﯿﻦ ‪ Zn2+‬ﯾﻜﻮن ) ﻏﯿﺮ ﻣﻠﻮن داﯾﺎ ﻣﻐﻨﺎﻃﯿﺴﻰ – ﻏﯿﺮ ﻣﻠﻮن ﺑﺎرا ﻣﻐﻨﺎﻃﯿﺴﻰ – ﻣﻠﻮن ﺑﺎرا‬ ‫ﻣﻐﻨﺎﻃﯿﺴﻰ (‬ ‫‪ -٣١‬ﻋﻨﺪ ﺗﺴﺨﯿﻦ ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪ ll‬ﻟﺪرﺟﺔ ﻋﺎﻟﯿﺔ ﯾﺼﺒﺢ اﻟﻠﻮن ‪ ) :‬أﺳﻮد – أﺻﻔﺮ – أﺣﻤﺮ (‬ ‫‪ -٣٢‬ﻋﻨﺎﺻﺮ اﻟﺰﺋﺒﻖ ‪ ،‬اﻟﺨﺎرﺻﯿﻦ ‪ ،‬اﻟﻜﺎدﻣﯿﻮم ﺗﺘﻔﻖ ﺟﻤﯿﻌﺎ ﻓﻰ أﻧﮭﺎ ‪:‬‬ ‫) ﻻ ﺗﻌﺘﺒﺮ ﻋﻨﺎﺻﺮ إﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ – ﻋﻨﺎﺻﺮ إﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ – ﻻ ﻓﻠﺰات – أﻋﺪاد ﺗﺄﻛﺴﺪھﺎ ﺳﺎﻟﺒﺔ (‬ ‫‪ -٣٣‬ﺗﺘﻤﯿﺰ اﻟﻌﻨﺎﺻﺮ اﻹﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ ﺑـ ‪ ) :‬ﺗﻌﺪد ﺣﺎﻻت ﺗﺄﻛﺴﺪھﺎ – ﻟﮭﺎ ﺣﺎﻟﺔ ﺗﺄﻛﺴﺪ واﺣﺪة ﻓﻘﻂ – أﻋﺪاد ﺗﺄﻛﺴﺪھﺎ‬ ‫ﺳﺎﻟﺒﺔ (‬ ‫‪ -٣٤‬أﯾﻮن ‪ ) Fe 3+‬أﻛﺜﺮ إﺳﺘﻘﺮاراً – أﻗﻞ إﺳﺘﻘﺮاراً ( ﻣﻦ أﯾﻮن ‪Fe 2+‬‬ ‫‪ -٣٥‬ﻋﻨﺪ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺪﯾﺪ ﻣﻊ ﺣﻤﺾ اﻟﮭﯿﺪروﻛﻠﻮرﯾﻚ اﻟﻤﺨﻔﻒ ﯾﻨﺘﺞ ‪:‬‬ ‫) ﻛﻠﻮرﯾﺪ ﺣﺪﯾﺪ ‪ ll‬و ﻟﯿﺲ ﻛﻠﻮرﯾﺪ ﺣﺪﯾﺪ ‪ - lll‬ﻛﻠﻮرﯾﺪ ﺣﺪﯾﺪ ‪ lll‬و ﻟﯿﺲ ﻛﻠﻮرﯾﺪ ﺣﺪﯾﺪ ‪ - ll‬اﻹﺛﻨﯿﻦ ﻣﻌﺎً (‬ ‫‪ -٣٦‬اﻟﺘﺮﻛﯿﺐ اﻻﻟﻜﺘﺮوﻧﻰ ﻷﯾﻮن اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪ ll‬ﯾﻨﺘﮭﻰ ﺑـ ) ‪( 4S1,3d5 – 4S0 ,3d6 – 4S2, 3d4‬‬ ‫‪ -٣٧‬ﺳﺒﯿﻜﺔ اﻟﻨﺤﺎس و اﻟﺬھﺐ ﻣﻦ اﻟﺴﺒﺎﺋﻚ ‪ ) :‬اﻟﺒﯿﻨﯿﺔ – اﻹﺳﺘﺒﺪاﻟﯿﺔ – اﻟﻤﺮﻛﺒﺎت ﺑﯿﻨﻔﻠﺰﯾﺔ (‬ ‫‪ -٣٨‬ﺳﺒﯿﻜﺔ اﻟﺴﯿﻤﻨﯿﺖ ﺻﯿﻐﺘﮭﺎ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ‪( FeC - Fe3C - 3F ) :‬‬ ‫‪ -٣٩‬ﯾﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺪﯾﺪ ﻣﻊ اﻟﻜﺒﺮﯾﺖ و ﯾﻌﻄﻰ ) ‪( Fe2(SO4 )3 – FeSO4 – FeS – Fe2S‬‬ ‫ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬

‫‪٢٢‬‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ www.elkafy.com‬ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪ -٤٠‬ﻋﻨﺪ إﺧﺘﺰال أﻛﺴﯿﺪ ﺣﺪﯾﺪ ﻣﻐﻨﺎﻃﯿﺴﻰ ﻋﻨﺪ درﺟﺔ ﺣﺮارة ﻣﻦ ‪ 700 : 400‬ه م ﯾﻨﺘﺞ ‪:‬‬ ‫) ‪( Fe2O3 – FeO – Fe‬‬ ‫‪ -٤١‬ﺗﻈﮭﺮ اﻟﺨﺎﺻﯿﺔ اﻟﺪﯾﺎ ﻣﻐﻨﺎﻃﯿﺴﯿﺔ ﻓﻰ اﻟﻌﻨﺎﺻﺮ و اﻷﯾﻮﻧﺎت اﻵﺗﯿﺔ ﻋﺪا ‪:‬‬ ‫) ‪( Zn – Zn+2 – Cu+1 – Cu+2‬‬ ‫‪ -٤٢‬ﯾﻤﻜﻦ ﺣﻔﻆ اﻷﺣﻤﺎض ﻓﻰ أوﻋﯿﺔ ﻣﻦ ) اﻟﻜﻮﺑﻠﺖ – اﻟﺤﺪﯾﺪ – اﻟﻤﻨﺠﻨﯿﺰ – اﻟﻨﯿﻜﻞ (‬ ‫‪ -٤٣‬ﯾﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ ........‬ﻣﻊ اﻷﺣﻤﺎض اﻟﻤﺨﻔﻔﺔ و ﺗﻌﻄﻰ أﻣﻼح اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪ II‬و اﻟﻤﺎء ‪.‬‬ ‫) ‪oFem– Fe3O4 – FeO – Fe2O3‬‬ ‫‪c‬‬ ‫(‬ ‫‪.‬‬ ‫‪y‬‬ ‫‪+2 af‬‬ ‫‪( Cu+2 – Cu+ –elTik‬‬ ‫‪ -٤٤‬أﯾﻮن ‪ ..............‬ﻏﯿﺮ ﻣﻠﻮن و دﯾﺎ ﻣﻐﻨﺎﻃﯿﺴﻰ ) ‪– Co+2‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪w‬‬ ‫‪.‬‬ ‫اﻟﺸﺮب‬ ‫‪ -٤٥‬ﺗﺴﺘﺨﺪم ﻣﺮﻛﺒﺎت ‪ ..........‬ﻛﻤﺒﯿﺪ ﺣﺸﺮى و ﻣﺒﯿﺪ ﻟﻠﻔﻄﺮﯾﺎت ﻋﻨﺪ ﺗﻨﻘﯿﺔ ﻣﺎء‬ ‫‪ww‬‬ ‫اﻟﻨﺤﺎس (‬ ‫) اﻟﻔﺎﻧﺎدﯾﻮم – اﻟﻜﺮوم – اﻟﺤﺪﯾﺪ –‬ ‫‪ -٤٦‬ﺗﺘﻢ ﻋﻤﻠﯿﺔ إﺧﺘﺰال ﺧﺎم اﻟﺤﺪﯾﺪ ﻓﻰ ﻓﺮن ﻣﺪرﻛﺲ ﺑﺈﺳﺘﺨﺪام ‪:‬‬ ‫) ﻏﺎز ‪ CO‬ﻓﻘﻂ – ﻏﺎز ‪ H2‬ﻓﻘﻂ – ﻣﺨﻠﻮط ﻣﻦ ‪ – CO , H2‬ﻣﺨﻠﻮط ‪( CO2 , H2O‬‬ ‫‪ -٤٧‬ﯾﻮﺟﺪ اﻟﺤﺪﯾﺪ ﺑﺸﻜﻞ ﺣﺮ ﻓﻰ ) اﻟﺴﯿﺪرﯾﺖ – اﻟﻨﯿﺎزك – اﻟﺴﻤﻨﯿﺘﯿﺖ – اﻟﺒﻮﻛﺴﯿﺖ ( ‪.‬‬ ‫‪ -٤٨‬ﺟﻤﯿﻊ اﻷﯾﻮﻧﺎت اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ ﻏﯿﺮ ﻣﻠﻮﻧﺔ ﻋﺪا ) اﻟﺨﺎرﺻﯿﻦ ‪ – II‬اﻟﺴﻜﺎﻧﺪﯾﻮم ‪ – III‬ﻓﺎﻧﺎدﯾﻮم ‪– V‬‬ ‫اﻟﻨﺤﺎس ‪( II‬‬

‫ﺱ ‪ :‬ﺃﻋﺪ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﺍﻟﻌﺒﺎﺭﺍﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﺑﻌﺪ ﺗﺼﻮﻳﺐ ﻣﺎ ‪‬ﺎ ﻣﻦ ﺃﺧﻄﺎﺀ " ﺇﻥ ﻭﺟﺪﺕ "‬ ‫‪ -١‬اﻟﻌﻨﺼﺮ اﻹﻧﺘﻘﺎﻟﻰ ﯾﻜﻮن اﻟﻤﺴﺘﻮﯾﺎن اﻟﻔﺮﻋﯿﺎن ‪ d , f‬ﻓﻰ ذرﺗﮫ ﻏﯿﺮ ﻣﻤﺘﻠﺌﯿﻦ ﻓﻰ اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﺬرﯾﺔ ﻓﻘﻂ ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﺗﻌﺘﺒﺮ ﺳﺒﯿﻜﺔ اﻷﻟﻮﻣﻨﯿﻮم و اﻟﻨﯿﻜﻞ ﻣﻦ اﻟﺴﺒﺎﺋﻚ اﻟﺒﯿﻨﯿﺔ ‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﻣﺮﻛﺒﺎت اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪ II‬أﻛﺜﺮ ﺛﺒﺎﺗﺎً ﻣﻦ ﻣﺮﻛﺒﺎت اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪ III‬ﻷن ﻣﺮﻛﺒﺎت اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪ III‬ﺳﮭﻠﺔ اﻷﻛﺴﺪة ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬أﯾﻮن اﻟﻔﺎﻧﺪﯾﻮم ‪ +4‬ﯾﻜﻮن ﻣﻠﻮﻧًﺎ ﻷن ﺟﻤﯿﻊ أورﺑﯿﺘﺎﻻت اﻟﻤﺴﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋﻰ ‪ 3d‬ﻓﯿﮫ ﻓﺎرﻏﺔ ‪.‬‬ ‫‪ -٥‬ﯾﻘﻮم ﻏﺎز ﺛﺎﻧﻰ أﻛﺴﯿﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن ﺑﺪور اﻟﻌﺎﻣﻞ اﻟﻤﺨﺘﺰل ﻓﻰ ﻓﺮن ﻣﺪرﻛﺲ ‪.‬‬ ‫‪ -٦‬ﯾﻘﺎوم اﻟﺤﺪﯾﺪ ﻓﻌﻞ ﻋﻮاﻣﻞ اﻟﺠﻮ رﻏﻢ ﻧﺸﺎﻃﮫ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻰ ‪.‬‬ ‫‪ -٧‬اﻟﻌﻨﺼﺮ اﻹﻧﺘﻘﺎﻟﻰ ﻋﻨﺼﺮ ﺗﻜﻮن ﻓﯿﮫ أورﺑﯿﺘﺎﻻت ‪ f , d‬ﻣﺸﻐﻮﻟﺔ ﺑﺎﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت ‪.‬‬ ‫‪ -٨‬ﯾﺴﺘﺨﺪم اﻟﻜﻮﺑﻠﺖ ‪ 60‬اﻟﻤﺸﻊ ﻓﻰ اﻟﺘﻨﺒﺆات اﻟﺠﻮﯾﺔ ‪.‬‬ ‫‪ -٩‬ﯾﺴﺘﺨﺪم اﻟﻔﺎﻧﺎدﯾﻮم ﻓﻰ ﻣﻠﻔﺎت اﻟﺘﺴﺨﯿﻦ ‪.‬‬ ‫‪ -١٠‬أﯾﻮن اﻟﻨﺤﺎس ‪ II‬دﯾﺎ ﻣﻐﻨﺎﻃﯿﺴﻰ ﺑﯿﻨﻤﺎ أﯾﻮن ﺧﺎرﺻﯿﻦ ‪ II‬ﺑﺎراﻣﻐﻨﺎﻃﯿﺴﻰ ‪.‬‬ ‫‪ -١١‬ﻋﻨﺪ ﺗﺴﺨﯿﻦ أﻛﺴﺎﻻت اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪ II‬ﺑﻤﻌﺰل ﻋﻦ اﻟﮭﻮاء ﯾﺘﻜﻮن أﻛﺴﯿﺪ ﺣﺪﯾﺪ ‪. III‬‬ ‫‪ -١٢‬ﯾﻜﻮن اﻟﺤﺪﯾﺪ ﻣﻊ اﻟﻨﯿﻜﻞ ﺳﺒﯿﻜﺔ ﺑﯿﻨﻔﻠﺰﯾﺔ ‪.‬‬ ‫‪ -١٣‬ﺗﻌﺘﺒﺮ ﻋﻨﺎﺻﺮ اﻟﻌﻤﻠﺔ ﻋﻨﺎﺻﺮ إﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ ‪.‬‬ ‫‪ -١٤‬ﺗﻜﻮن اﻟﻔﻠﺰات اﻹﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ ﺳﺒﺎﺋﻚ إﺳﺘﺒﺪاﻟﯿﺔ ﻓﯿﻤﺎ ﺑﯿﻨﮭﺎ ‪.‬‬ ‫‪ -١٥‬اﻟﻌﺰم اﻟﻤﻐﻨﺎﻃﯿﺴﻰ ﻷﯾﻮن ‪ Fe+2‬أﻛﺒﺮ ﻣﻦ أﯾﻮن ‪. ( Fe26 - Mn25 ) Mn+2‬‬

‫ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬

‫‪٢٣‬‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ www.elkafy.com‬ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫ﺱ ‪ :‬ﻣﺎ ﺍﻟﺪﻭﺭ ﺍﻟﺬﻯ ﻳﻘﻮﻡ ﺑﻪ‬ ‫‪ -٣‬ﻓﺤﻢ اﻟﻜﻮك ﻓﻰ اﻟﻔﺮن اﻟﻌﺎﻟﻰ ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ﻋﻤﻠﯿﺔ اﻟﺘﺤﻤﯿﺺ ﻓﻰ ﺗﺠﮭﯿﺰ ﺧﺎم اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪.‬‬

‫‪ -١‬اﻟﻐﺎز اﻟﻤﺎﺋﻰ ﻓﻰ ﻓﺮن ﻣﺪرﻛﺲ ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﻋﻤﻠﯿﺎت اﻟﺘﻜﺴﯿﺮ ﻓﻰ ﺗﺠﮭﯿﺰ ﺧﺎﻣﺎت اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪.‬‬ ‫‪ -٥‬ﺛﺎﻧﻰ أﻛﺴﯿﺪ اﻟﻤﻨﺠﻨﯿﺰ ﻓﻰ ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻟﻌﻤﻮد اﻟﺠﺎف ‪.‬‬ ‫‪ -٨‬اﻟﺘﯿﺘﺎﻧﯿﻮم ﻓﻰ ﻣﺠﺎل اﻟﻄﺐ ‪.‬‬ ‫‪ -٧‬اﻟﺴﻜﺎﻧﺪﯾﻮم ﻓﻰ ﻣﺼﺎﺑﯿﺢ أﺑﺨﺮة اﻟﺰﺋﺒﻖ ‪.‬‬ ‫اﻟﻤﻐﻨﺎﻃﯿﺴﯿﺎت ‪.‬‬ ‫‪ -٦‬ﺧﺎﻣﺲ أﻛﺴﯿﺪ اﻟﻔﺎﻧﺪﯾﻮم ﻓﻰ ﺻﻨﺎﻋﺔ‬ ‫‪m‬‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻣﻊ اﻟﺘﻮﺿﻴﺢ ﺑﺎﻟﻤﻌﺎدﻻت "‬ ‫‪ -٩‬ﺧﺎﻣﺲ أﻛﺴﯿﺪ اﻟﻔﺎﻧﺪﯾﻮم ﻓﻰ ﺗﺤﻀﯿﺮ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺘﯿﻚ ‪.‬‬ ‫‪y." c‬‬

‫‪af‬‬ ‫‪k‬‬ ‫‪l‬‬ ‫ﺗﺨﻄﻴﻄﻰ "‬ ‫‪ -١٠‬ﺛﺎﻧﻰ أﻛﺴﯿﺪ اﻟﻤﻨﺠﻨﯿﺰ ﻓﻰ ﺗﻔﺎﻋﻞ إﻧﺤﻼل ‪ " . H2O2‬ﻣﻊ اﻟﺘﻮﺿﻴﺢ ﺑﺮﺳﻢ‪.e‬‬ ‫‪w‬‬ ‫‪w‬‬

‫‪w‬‬

‫ﺱ ‪ :‬ﺃﻛﺘﺐ ﺍﳌﺼﻄﻠﺢ ﺍﻟﻌﻠﻤﻰ‬

‫‪ -١‬ﻋﻨﺎﺻﺮ ﯾﺘﺘﺎﺑﻊ ﻓﯿﮭﺎ إﻣﺘﻼء اﻟﻤﺴﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋﻰ ‪. 5d‬‬ ‫‪ -٢‬ﻋﻤﻠﯿﺔ ﺗﺴﺨﯿﻦ ﺧﺎم اﻟﺤﺪﯾﺪ ﻓﻰ اﻟﮭﻮاء ﻟﻠﺘﺨﻠﺺ ﻣﻦ اﻟﺮﻃﻮﺑﺔ ‪.‬‬ ‫‪ -٣‬اﻟﻌﻨﺼﺮ اﻟﺬى ﺗﻜﻮن ﻓﯿﮫ أورﺑﯿﺘﺎﻻت ‪ d , f‬ﻣﺸﻐﻮﻟﺔ و ﻟﻜﻨﮭﺎ ﻏﯿﺮ ﻣﻤﺘﻠﺌﺔ ﺑﺎﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت ﺳﻮاء ﻓﻰ اﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫اﻟﺬرﯾﺔ أو ﻓﻰ أى ﺣﺎﻟﺔ ﻣﻦ ﺣﺎﻻت اﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬اﻟﺨﺎﺻﯿﺔ اﻟﻤﻐﻨﺎﻃﯿﺴﯿﺔ ﻟﻠﻌﻨﺎﺻﺮ اﻟﺘﻰ ﺗﻜﻮن اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت ﻓﻰ ﺟﻤﯿﻊ أورﺑﯿﺘﺎﻻﺗﮭﺎ ﻓﻰ ﺣﺎﻟﺔ إزدواج ‪.‬‬ ‫‪ -٥‬ﻋﻤﻠﯿﺔ ﺗﺠﻤﯿﻊ ﻣﺴﺤﻮق اﻟﺤﺪﯾﺪ اﻟﻨﺎﺗﺞ ﻣﻦ ﺗﻨﻈﯿﻒ ﻏﺎزات اﻹﺧﺘﺰال ﻓﻰ أﺣﺠﺎم ﻛﺒﯿﺮة ﻣﺘﺠﺎﻧﺴﺔ ‪.‬‬ ‫‪ -٦‬ﻓﺼﻞ اﻟﺸﻮاﺋﺐ ﻋﻦ ﺧﺎﻣﺎت اﻟﺤﺪﯾﺪ ﻋﻦ ﻃﺮﯾﻖ ﺧﺎﺻﯿﺔ اﻟﺘﻮﺗﺮ اﻟﺴﻄﺤﻰ ‪.‬‬ ‫‪ -٧‬ﺧﺎﺻﯿﺔ ﻣﻐﻨﺎﻃﯿﺴﯿﺔ ﻟﻠﻌﻨﺎﺻﺮ اﻹﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ ﺗﻜﻮن ﻓﯿﮭﺎ ﺑﻌﺾ أورﺑﯿﺘﺎﻻت ‪ d‬ﻣﺸﻐﻮﻟﺔ ﺑﺎﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت ﻟﻜﻨﮭﺎ‬ ‫ﻏﯿﺮ ﻣﻤﺘﻠﺌﺔ ‪.‬‬ ‫‪ -٨‬ﻧﻮع ﻣﻦ اﻟﺴﺒﺎﺋﻚ ﯾﺤﺪث ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﻜﻮن ذرات اﻟﺴﺒﯿﻜﺔ ﻟﮭﺎ ﻧﻔﺲ اﻟﻘﻄﺮ واﻟﺨﻮاص اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ و اﻟﺸﻜﻞ‬ ‫اﻟﺒﻠﻮرى ‪.‬‬ ‫‪ -٩‬ﺗﺠﻔﯿﻒ ﺧﺎﻣﺎت اﻟﺤﺪﯾﺪ ﻟﻠﺘﺨﻠﺺ ﻣﻦ اﻟﺮﻃﻮﺑﺔ ورﻓﻊ ﻧﺴﺒﺔ اﻟﺤﺪﯾﺪ ﺑﮭﺎ ‪.‬‬ ‫‪ -١٠‬اﻟﻔﺮن اﻟﺬى ﯾﺴﺘﺨﺪم ﻓﯿﮫ أول أﻛﺴﯿﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن ‪ CO‬ﻓﻰ اﺧﺘﺰال ﺧﺎم اﻟﮭﯿﻤﺎﺗﯿﺖ ‪.‬‬ ‫‪ -١١‬ﻣﺎدة ﺗﻨﺠﺬب ﻟﻠﻤﺠﺎل اﻟﻤﻐﻨﺎﻃﯿﺴﻰ اﻟﺨﺎرﺟﻰ ﻟﻮﺟﻮد اﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت ﻣﻔﺮدة ﻓﻰ أورﺑﯿﺘﺎﻻت ‪. d‬‬ ‫‪ -١٢‬ﺧﻠﯿﻂ ﻣﻦ ﻓﻠﺰﯾﻦ أو أﻛﺜﺮ أو ﻻ ﻓﻠﺰ ﻟﻠﺤﺼﻮل ﻋﻠﻰ ﺻﻔﺎت ﺟﯿﺪة ‪.‬‬ ‫‪ -١٣‬ﻇﺎھﺮة ﺗﺘﺴﺒﺐ ﻓﻰ ﻋﺪم ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺪﯾﺪ ﻣﻊ ﺣﻤﺾ اﻟﻨﯿﺘﺮﯾﻚ اﻟﻤﺮﻛﺰ ‪.‬‬ ‫‪ -١٤‬ﻋﻤﻠﯿﺔ ﺗﺤﻮﯾﻞ ﺧﺎﻣﺎت اﻟﺤﺪﯾﺪ اﻟﻀﺨﻤﺔ ﻷﺣﺠﺎم ﺻﻐﯿﺮة ﻟﯿﺴﮭﻞ اﺧﺘﺰاﻟﮭﺎ ‪.‬‬

‫ﺱ ‪ :‬ﺃﺫﻛﺮ ﺇﺳﺘﺨﺪﺍﻣﺎﹰ ﻭﺍﺣﺪﺍﹰ ﺃﻭ ﺃﳘﻴﺔ ﻭﺍﺣﺪﺓ ﻟﻜﻞ ﻣﻦ‬ ‫‪ -٢‬اﻟﻜﺮوم ‪.‬‬ ‫‪ -١‬اﻟﺘﯿﺘﺎﻧﯿﻮم ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬اﻟﻔﺎﻧﺪﯾﻮم ‪.‬‬ ‫‪ -٣‬اﻟﻤﺤﻮل اﻷﻛﺴﺠﯿﻨﻰ ‪.‬‬ ‫‪ -٦‬اﻟﻨﯿﻜﻞ ‪.‬‬ ‫‪ -٥‬اﻟﻜﻮﺑﻠﺖ ‪. 60‬‬ ‫‪ -٨‬اﻟﻔﺮن اﻟﻌﺎﻟﻰ ‪.‬‬ ‫‪ -٧‬اﻟﻨﺤﺎس ‪.‬‬ ‫‪ -٩‬ﺗﻘﺎرب ﻃﺎﻗﺔ اﻟﻤﺴﺘﻮﯾﯿﻦ اﻟﻔﺮﻋﯿﯿﻦ ‪ d , s‬ﻋﻠﻰ ﺣﺎﻻت اﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ‪ -١٠ .‬ﻣﺤﻠﻮل ﺑﺮﻣﻨﺠﻨﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﯿﻮم ‪.‬‬ ‫‪ -٨‬اﻟﺘﺤﻤﯿﺺ ﻓﻰ ﺗﺠﮭﯿﺰ ﺧﺎم اﻟﺤﺪﯾﺪ ﻟﻌﻤﻠﯿﺔ اﻻﺧﺘﺰال‬ ‫ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬

‫‪٢٤‬‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ www.elkafy.com‬ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫ﺱ ‪ :‬ﻭﺿﺢ ﺑﺎﳌﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﺮﻣﺰﻳﺔ‬ ‫‪ -١‬ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺪﯾﺪ ﻣﻊ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺘﯿﻚ اﻟﻤﺨﻔﻒ ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﺗﺴﺨﯿﻦ ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪. III‬‬ ‫‪ -٣‬ﺗﺴﺨﯿﻦ اﻟﺤﺪﯾﺪ ﻣﻊ اﻟﻜﺒﺮﯾﺖ ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬اﻟﺘﺴﺨﯿﻦ اﻟﺸﺪﯾﺪ ﻷﻛﺴﺎﻻت اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪. II‬‬ ‫‪m‬اﻹﺣﻤﺮار ‪ ،‬ﺛﻢ إﺿﺎﻓﺔ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺘﯿﻚ اﻟﻤﺮﻛﺰ ﻟﻠﻨﺎﺗﺞ‬ ‫‪ -٥‬إﻣﺮار ﺑﺨﺎر اﻟﻤﺎء ﻋﻠﻰ اﻟﺤﺪﯾﺪ اﻟﻤﺴﺨﻦ ﻟﺪرﺟﺔ‬ ‫‪o‬‬ ‫‪.c‬‬ ‫ﻣﻊ اﻟﺘﺴﺨﯿﻦ ‪.‬‬ ‫‪y‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪a‬‬ ‫اﻟﺼﻮدﯾﻮم‪ .‬إﻟﻰ اﻟﻨﺎﺗﺞ ‪.‬‬ ‫‪ -٦‬ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻏﺎز اﻟﻜﻠﻮر ﻣﻊ اﻟﺤﺪﯾﺪ اﻟﺴﺎﺧﻦ ﺛﻢ إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ‪elk‬‬ ‫‪w‬‬ ‫‪ -٧‬اﻟﺘﺴﺨﯿﻦ اﻟﺸﺪﯾﺪ ﻟﻜﺒﺮﯾﺘﺎت اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪. II‬‬ ‫‪w‬‬ ‫‪w‬‬ ‫‪ -٨‬اﻟﺘﺴﺨﯿﻦ اﻟﺸﺪﯾﺪ ﻟﺨﺎم اﻟﻠﯿﻤﻮﻧﯿﺖ ‪.‬‬ ‫‪ -٩‬إﻣﺮار اﻟﮭﻮاء اﻟﺴﺎﺧﻦ ﻋﻠﻰ اﻟﺤﺪﯾﺪ اﻟﻤﺴﺨﻦ ﻟﺪرﺟﺔ اﻹﺣﻤﺮار ‪.‬‬ ‫‪ -١٠‬ﻣﺎذا ﯾﺤﺪث ﻋﻨﺪ ﺗﺴﺨﯿﻦ أﻛﺴﯿﺪ اﻟﺤﺪﯾﺪ اﻷﺳﻮد ‪ Fe3O4‬ﻓﻰ اﻟﮭﻮاء ‪.‬‬ ‫‪ -١١‬إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل اﻟﺼﻮدا اﻟﻜﺎوﯾﺔ إﻟﻰ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﯾﺪ ﺣﺪﯾﺪ ‪. III‬‬ ‫‪ -١٢‬اﺧﺘﺰال أﻛﺴﯿﺪ اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪ II‬ﺑﻮاﺳﻄﺔ أول أﻛﺴﯿﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن ‪.‬‬ ‫‪ -١٣‬ﺗﺄﺛﯿﺮ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺘﯿﻚ اﻟﻤﺮﻛﺰ اﻟﺴﺎﺧﻦ ﻋﻠﻰ أﻛﺴﯿﺪ اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪. III‬‬ ‫‪ -١٤‬ﺗﻔﺎﻋﻞ أﻛﺴﯿﺪ اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪ II‬ﻣﻊ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺘﯿﻚ ﻣﻊ ذﻛﺮ ﺷﺮوط اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪.‬‬ ‫‪ -١٥‬ﺗﺄﺛﯿﺮ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺘﯿﻚ اﻟﻤﺮﻛﺰ اﻟﺴﺎﺧﻦ ﻋﻠﻰ أﻛﺴﯿﺪ اﻟﺤﺪﯾﺪ اﻷﺳﻮد ‪. Fe3O4‬‬

‫ﺱ ‪ :‬ﻣﺎ ﺍﳌﻘﺼﻮﺩ ﺑﻜﻞ ﻣﻦ‬ ‫ﻋﻤﻠﯿﺔ اﻟﺘﻠﺒﯿﺪ – اﻟﻌﻨﺼﺮ اﻹﻧﺘﻘﺎﻟﻰ – ﺳﺒﺎﺋﻚ اﻟﻤﺮﻛﺒﺎت اﻟﺒﯿﻨﻔﻠﺰﯾﺔ – اﻟﺴﺒﺎﺋﻚ اﻹﺳﺘﺒﺪاﻟﯿﺔ – ﺧﻤﻮل اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪.‬‬

‫ﺱ ‪ :‬ﻭﺿﺢ ﺑﺎﳌﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﺮﻣﺰﻳﺔ ﻛﻴﻒ ﲢﺼﻞ ﻋﻠﻰ‬ ‫‪ -٢‬ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪ III‬ﻣﻦ ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت ﺣﺪﯾﺪ ‪. II‬‬ ‫‪ -٤‬أﻛﺴﯿﺪ ﺣﺪﯾﺪ ‪ III‬ﻣﻦ ﻛﻠﻮرﯾﺪ ﺣﺪﯾﺪ ‪. III‬‬ ‫‪ -٦‬أﻛﺴﯿﺪ ﺣﺪﯾﺪ ‪ III‬ﻣﻦ أﻛﺴﺎﻻت ﺣﺪﯾﺪ ‪. II‬‬ ‫‪ -٨‬أﻛﺴﯿﺪ ﺣﺪﯾﺪ ‪ III‬ﻣﻦ ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت ﺣﺪﯾﺪ ‪. II‬‬ ‫‪ -١٠‬ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪ III‬ﻣﻦ اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪.‬‬ ‫‪ -١٢‬ﻛﻠﻮرﯾﺪ ﺣﺪﯾﺪ ‪ II‬ﻣﻦ ﺑﺮادة اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪.‬‬ ‫‪ -١٤‬ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ ﺣﺪﯾﺪ ‪ lll‬ﻣﻦ ﺣﺪﯾﺪ و اﻟﻌﻜﺲ ‪.‬‬ ‫‪ -١٦‬ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ ﺣﺪﯾﺪ ‪ lll‬ﻣﻦ اﻟﺴﯿﺪرﯾﺖ ‪.‬‬ ‫‪ -١٨‬ﻛﺒﺮﯾﺘﯿﺪ ﺣﺪﯾﺪ ‪ ll‬ﻣﻦ أﻛﺴﯿﺪ ﺣﺪﯾﺪ ‪. III‬‬ ‫‪ -٢٠‬ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪ III‬ﻣﻦ اﻟﺴﯿﺪرﯾﺖ ‪.‬‬

‫‪ -١‬أﻛﺴﯿﺪ ﺣﺪﯾﺪ ﻣﻐﻨﺎﻃﯿﺴﻰ ﻣﻦ أﻛﺴﯿﺪ ﺣﺪﯾﺪ ‪. III‬‬ ‫‪ -٣‬ﻛﻠﻮرﯾﺪ ﺣﺪﯾﺪ ‪ II‬ﻣﻦ أﻛﺴﯿﺪ ﺣﺪﯾﺪ ‪. III‬‬ ‫‪ -٥‬اﻟﺤﺪﯾﺪ ﻣﻦ أﻛﺴﺎﻻت اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪. II‬‬ ‫‪ -٧‬ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ ﺣﺪﯾﺪ ‪ III‬ﻣﻦ ﻛﻠﻮرﯾﺪ ﺣﺪﯾﺪ ‪. III‬‬ ‫‪ -٩‬أﻛﺴﯿﺪ ﺣﺪﯾﺪ ‪ II‬ﻣﻦ أﻛﺴﺎﻻت اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪. II‬‬ ‫‪ -١١‬أﻛﺴﯿﺪ ﺣﺪﯾﺪ ‪ III‬ﻣﻦ ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت ﺣﺪﯾﺪ ‪. II‬‬ ‫‪ -١٣‬أﻛﺴﯿﺪ ﺣﺪﯾﺪ ‪ III‬ﻣﻦ اﻟﺴﯿﺪرﯾﺖ ‪.‬‬ ‫‪ -١٥‬ﺣﺪﯾﺪ ﻣﻊ ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت ﺣﺪﯾﺪ ‪ ll‬و اﻟﻌﻜﺲ ‪.‬‬ ‫‪ -١٧‬أﻛﺎﺳﯿﺪ اﻟﺤﺪﯾﺪ اﻟﺜﻼﺛﺔ ﻣﻦ ﺑﺮادة ﺣﺪﯾﺪ ‪.‬‬ ‫‪ -١٩‬اﻟﺤﺪﯾﺪ ﻣﻦ ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪. III‬‬ ‫‪ -٢١‬ﻛﺒﺮﯾﺘﯿﺪ اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪ II‬ﻣﻦ أﻛﺴﯿﺪ اﻟﺤﺪﯾﺪ اﻟﻤﻐﻨﺎﻃﯿﺴﻰ ‪.‬‬ ‫‪ -٢٢‬ﺧﻠﯿﻂ ﻣﻦ ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪ II‬و ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪ III‬ﻣﻦ أﻛﺴﺎﻻت اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪. II‬‬ ‫‪ -٢٣‬إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل اﻟﻨﺸﺎدر إﻟﻰ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪ III‬ﺛﻢ ﺗﺴﺨﯿﻦ اﻟﻨﺎﺗﺞ ﺑﺸﺪة ‪.‬‬ ‫ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬

‫‪٢٥‬‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ www.elkafy.com‬ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪ -٢٥‬ﻛﻠﻮرﯾﺪ ﺣﺪﯾﺪ ‪ ll‬و ﻛﻠﻮرﯾﺪ ﺣﺪﯾﺪ ‪ lll‬ﻛﻞ ﻋﻠﻰ ﺣﺪة ﻣﻦ ﺣﺪﯾﺪ ‪.‬‬

‫ﺃﺳﺌﻠﺔ ﻣﺘﻨﻮﻋﺔ‬ ‫‪ -١‬ﺑﯿﻦ ﺑﺎﻟﻤﻌﺎدﻻت اﻟﺮﻣﺰﯾﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﺘﻰ ﺗﺤﺪث داﺧﻞ اﻟﻔﺮن اﻟﻌﺎﻟﻰ ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬أﺷﺮح أھﻤﯿﺔ اﻟﺘﺤﻤﯿﺺ ﻣﻊ ﻛﺘﺎﺑﺔ اﻟﻤﻌﺎدﻻت ‪.‬‬ ‫‪ -٣‬أذﻛﺮ إﺛﻨﯿﻦ ﻣﻦ ﺧﺎﻣﺎت اﻟﺤﺪﯾﺪ ﻣﻊ ﻛﺘﺎﺑﺔ اﻟﺼﯿﻐﺔ اﻟﺠﺰﯾﺌﯿﺔ ﻟﻜﻞ ﻣﻨﮭﻤﺎ ‪.‬‬ ‫ﺣﻤﺾ ﻛﺒﺮﯾﺘﯿﻚ ﻣﺨﻔﻒ و ﺣﻤﺾ ﻛﺒﺮﯾﺘﯿﻚ ﻣﺮﻛﺰ ﻣﻊ ﻛﺘﺎﺑﺔ‬ ‫‪ -٤‬ﻛﯿﻒ ﺗﺴﺘﺨﺪم ﺑﺮادة اﻟﺤﺪﯾﺪ ﻓﻰ اﻟﺘﻤﯿﯿﺰ ﺑﯿﻦ‪m‬‬ ‫‪o‬‬ ‫‪.c‬‬ ‫اﻟﻤﻌﺎدﻻت ‪.‬‬ ‫‪y‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪a‬‬ ‫‪l.k‬‬ ‫‪ -٥‬ﻗﺎرن ﺑﯿﻦ اﻟﺘﺮﻛﯿﺐ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﻰ ﻟﻠﻜﻼً ﻣﻦ ‪ :‬ذرة اﻟﻨﺤﺎس و ذرة اﻟﻜﺮوم‬ ‫‪e‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪+3 w‬‬ ‫‪Ni+2 , Fe‬‬ ‫‪ -٦‬رﺗﺐ اﻷﯾﻮﻧﺎت اﻵﺗﯿﺔ ﺗﻨﺎزﻟﯿﺎً ﺣﺴﺐ ﻗﻮى اﻟﺠﺬب اﻟﻤﻐﻨﺎﻃﯿﺴﻰ ﻟﮭﺎ ﻣﻊ اﻟﺘﻌﻠﯿﻞ ‪, Co+2 :‬‬ ‫‪w‬‬ ‫‪w‬‬ ‫‪ -٧‬وﺿﺢ ﺑﺎﻟﻤﻌﺎدﻻت ﺗﺤﻀﯿﺮ اﻟﻐﺎزات اﻟﻤﺨﺘﺰﻟﺔ ﻓﻰ ﻛﻼً ﻣﻦ ‪ :‬ﻓﺮن ﻣﺪرﻛﺲ – اﻟﻔﺮن اﻟﻌﺎﻟﻰ ‪.‬‬ ‫‪ -٨‬ﻣﻦ دراﺳﺘﻚ ﻟﻌﻨﺎﺻﺮ اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ اﻷوﻟﻰ ﯾﻮﺟﺪ ﻋﻨﺼﺮان ﯾﻨﺘﮭﻰ ﺗﺮﻛﯿﺒﮭﻤﺎ اﻷﻟﻜﺘﺮوﻧﻰ ﺑـ ‪ 3d10‬ﻣﺎ ھﻤﺎ ؟‬ ‫أﺣﺪھﻤﺎ ﯾﺸﺬ ﺗﺮﻛﯿﺒﮫ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﻰ ﻋﻦ اﻟﻤﺘﻮﻗﻊ و اﻵﺧﺮ ﻻ ﯾﻌﺘﺒﺮ ﻋﻨﺼﺮ إﻧﺘﻘﺎﻟﻰ – ﻣﺎ ﺳﺒﺐ ذﻟﻚ ؟‬ ‫‪ -٩‬ﻗﺎرن ﺑﯿﻦ اﻟﻔﺮن اﻟﻌﺎﻟﻰ و ﻓﺮن ﻣﺪرﻛﺲ ﻣﻦ ﺣﯿﺚ اﻟﻌﺎﻣﻞ اﻟﻤﺨﺘﺰل ‪.‬‬ ‫‪ -١٠‬ﻗﺎرن ﺑﯿﻦ اﻟﮭﯿﻤﯿﺎﺗﯿﺖ و اﻟﻤﺠﻨﺘﯿﺖ ﻣﻦ ﺣﯿﺚ ‪ :‬اﻟﻠﻮن – اﻹﺳﻢ اﻟﻌﻠﻤﻰ – اﻟﺼﯿﻐﺔ اﻟﺠﺰﯾﺌﯿﺔ ‪.‬‬ ‫‪ -١٢‬ﯾﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺪﯾﺪ ﻣﻊ اﻟﻜﻠﻮر ﻣﻜﻮﻧﺎً ﻣﺮﻛﺐ ‪ A‬و ﯾﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ ﺣﻤﺾ اﻟﮭﯿﺪروﻛﻠﻮرﯾﻚ ﻣﻜﻮﻧًﺎ ﻣﺮﻛﺐ آﺧﺮ ‪B‬‬ ‫ وﺿﺢ ذﻟﻚ ﺑﺎﻟﻤﻌﺎدﻻت اﻟﻤﺘﺰﻧﺔ ‪.‬‬‫ أى ﻣﻦ ‪ A‬و ‪ B‬ﯾﻨﺠﺬب أﻛﺜﺮ ﻟﻠﻤﻐﻨﺎﻃﯿﺲ – و ﻟﻤﺎذا ‪.‬‬‫‪ -‬ﻛﯿﻒ ﺗﻤﯿﺰ ﻋﻤﻠﯿﺎً ﺑﯿﻦ ﻛﻞ ﻣﻦ ‪ A , B‬ﻣﻮﺿﺤﺎً ﺑﺎﻟﻤﻌﺎدﻻت اﻟﻤﻮزوﻧﺔ ‪ ) .‬اﻟﺒﺎب اﻟﺜﺎﻧﻰ (‬

‫ﺱ‪ :‬ﺃﺫﻛﺮ ﺃﺳﻢ ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ ﺍﻹﻧﺘﻘﺎﱃ ﺍﻟﺬﻯ ﻳﺴﺘﺨﺪﻡ ﻫﻮ ﺃﻭ ﻣﺮﻛﺒﺎﺗﻪ ﰱ ‪:‬‬ ‫‪ -٢‬ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻟﺼﻠﺐ اﻟﻤﺴﺘﺨﺪم ﻓﻰ زﻧﺒﺮﻛﺎت اﻟﺴﯿﺎرات ‪.‬‬ ‫‪ -١‬ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻷدوات و اﻷﺳﻼك اﻟﻜﮭﺮﺑﯿﺔ ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ﻋﻤﻠﯿﺎت زراﻋﺔ اﻷﺳﻨﺎن و اﻟﻤﻔﺎﺻﻞ اﻟﺼﻨﺎﻋﯿﺔ ‪.‬‬ ‫‪ - ٣‬ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻟﻨﺸﺎدر ‪.‬‬ ‫‪ -٥‬ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻟﺒﻄﺎرﯾﺎت اﻟﺠﺎﻓﺔ ﻓﻰ اﻟﺴﯿﺎرات اﻟﺤﺪﯾﺜﺔ ‪ -٦ .‬ﺻﻨﺎﻋﺔ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺘﯿﻚ ﺑﻄﺮﯾﻘﺔ اﻟﺘﻼﻣﺲ ‪.‬‬ ‫‪ -٨‬ﻟﻮن أﺣﻤﺮ ﻓﻰ اﻟﺪھﺎﻧﺎت ‪.‬‬ ‫‪ - ٧‬ﺻﻨﺎﻋﺔ ﻣﻠﻔﺎت اﻟﺘﺴﺨﯿﻦ و اﻷﻓﺮان اﻟﻜﮭﺮﺑﯿﺔ ‪.‬‬ ‫‪ -٩‬ﻃﻼء اﻟﻤﻌﺎدن ﻟﻤﻨﻊ ﺗﺄﻛﺴﺪھﺎ و إﻋﻄﺎﺋﮭﺎ ﺷﻜﻞ أﻓﻀﻞ ‪ -١٠ .‬ﻃﻼء اﻟﻤﻌﺎدن و دﺑﺎﻏﺔ اﻟﺠﻠﻮد ‪.‬‬ ‫‪ -١٢‬ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻟﺰﺟﺎج و اﻟﺴﯿﺮاﻣﯿﻚ ﻛﺼﺒﻐﺔ ‪.‬‬ ‫‪ -١١‬ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻷﺻﺒﺎغ ‪.‬‬

‫ﺱ ‪ :‬ﲣﲑ ﻣﻦ ﺍ‪‬ﻤﻮﻋﺔ ) ‪ ( B‬ﺍﻹﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﳌﻨﺎﺳﺐ ﻟﻠﻤﻮﺍﺩ ﰱ ﺍ‪‬ﻤﻮﻋﺔ ) ‪( A‬‬ ‫اﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ) ‪( B‬‬ ‫اﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ) ‪( A‬‬ ‫ ﺻﻨﺎﻋﺔ ھﯿﺎﻛﻞ اﻟﻄﺎﺋﺮات و ﻣﺮﻛﺒﺎت اﻟﻔﻀﺎء ‪.‬‬‫ اﻟﻜﻮﺑﻠﺖ‬‫ ﺳﺒﯿﻜﺘﮫ ﻣﻊ اﻷﻟﻮﻣﻨﯿﻮم ﺗﺼﻨﻊ ﻣﻨﮭﺎ ﻋﺒﻮات اﻟﻤﺸﺮوﺑﺎت اﻟﻐﺎزﯾﺔ ‪.‬‬‫ اﻟﺘﯿﺘﺎﻧﯿﻮم‬‫ ﯾﺴﺘﺨﺪم ﻓﻰ دﺑﺎﻏﺔ اﻟﺠﻠﻮد ‪.‬‬‫ اﻟﻜﺮوم‬‫ ﯾﻜﻮن ﺳﺒﯿﻜﺔ اﻟﺼﻠﺐ اﻟﺬى ﻻ ﯾﺼﺪأ ‪.‬‬‫ اﻟﻤﻨﺠﻨﯿﺰ‬‫ ﯾﺴﺘﺨﺪم ﻓﻰ ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻟﺴﯿﺮاﻣﯿﻚ ﻛﺼﺒﻐﺔ ‪.‬‬‫ اﻟﻔﺎﻧﺎدﯾﻮم‬‫ ﯾﺴﺘﺨﺪم ﻓﻰ ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻟﺒﻄﺎرﯾﺎت اﻟﺠﺎﻓﺔ ﻓﻰ ﺑﻄﺎرﯾﺎت اﻟﺴﯿﺎرات ‪.‬‬‫ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬

‫‪٢٦‬‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ www.elkafy.com‬ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫ﺱ ‪ :‬ﲣﲑ ﻣﻦ ﺍﻟﻌﻤﻮﺩﻳﻦ ) ‪ ( C ) ، ( B‬ﻣﺎ ﻳﻨﺎﺳﺐ ﺍﻟﻌﻤﻮﺩ ) ‪( A‬‬ ‫اﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ) ‪( A‬‬ ‫ اﻟﻤﻨﺠﻨﯿﺰ‬‫ اﻟﻜﻮﺑﻠﺖ‬‫ أﻛﺴﯿﺪ اﻟﺤﺪﯾﺪ‬‫اﻷﺳﻮد‬ ‫ اﻟﮭﯿﻤﺎﺗﯿﺖ‬‫ اﻟﻨﺤﺎس اﻷﺻﻔﺮ‬‫‪ -‬اﻟﺴﯿﻤﻨﺘﯿﺖ‬

‫اﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ) ‪( C‬‬

‫اﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ) ‪( B‬‬

‫ ﺗﺤﻀﺮ ﺑﺎﻟﺘﺮﺳﯿﺐ اﻟﻜﮭﺮﺑﻰ ‪.‬‬‫ ﯾﻌﺮف ﺑﺎﺳﻢ اﻟﻤﺎﺟﯿﻨﺘﯿﺖ ‪.‬‬‫ ﻣﻦ اﻟﺴﺒﺎﺋﻚ اﻟﺒﯿﻨﻔﻠﺰﯾﺔ ‪.‬‬‫ ﻟﮭﺎ اﻟﺼﯿﻐﺔ ‪. Fe3C‬‬‫ ﻟﮫ ﺳﺒﯿﻜﺔ ﺗﺴﺘﺨﺪم ﻓﻰ ﺻﻨﺎﻋﺔ ﺧﻄﻮط اﻟﺴﻜﻚ‬‫ ﻟﮫ ‪ 12‬ﻧﻈﯿﺮ ﻣﺸﻊ ‪.‬‬‫‪om‬‬ ‫اﻟﺤﺪﯾﺪﯾﺔ ‪.‬‬ ‫ ﻟﮫ اﻟﺼﯿﻐﺔ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ‬‫‪c‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪y‬‬ ‫ ﯾﺴﺘﺨﺪم ﻓﻰ ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻟﻤﻐﻨﺎﻃﯿﺴﯿﺎت ‪f .‬‬‫‪. Fe3Ol4ka‬‬ ‫ ‪.e‬‬‫ ﻧﺴﺒﺔ اﻟﺤﺪﯾﺪ ﻓﯿﮫ ‪%٦٠ : ٥٠‬‬‫‪w‬‬ ‫اﻟﺤﺪﯾﺪ و اﻟﻨﺤﺎس‬ ‫ﻣﻦ‬ ‫ﻣﻜﻮﻧﺔ‬ ‫‪w‬‬ ‫‪w‬‬ ‫ ﻣﻦ اﻟﺴﺒﺎﺋﻚ اﻹﺳﺘﺒﺪاﻟﯿﺔ ‪.‬‬‫‪.‬‬ ‫ ﻟﻮﻧﮫ أﺣﻤﺮ داﻛﻦ ﺳﮭﻞ‬‫اﻹﺧﺘﺰال ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻋﻨﺼﺮ ﺷﺪﯾﺪ اﻟﮭﺸﺎﺷﺔ ‪.‬‬

‫ﺱ ‪ :‬ﻣﺴﺘﺨﺪﻣﺎﹰ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ) ﺑﺮادة اﻟﺤﺪﯾﺪ – ﻏﺎز اﻟﻜﻠﻮر – ﺣﻤﺾ اﻟﮭﯿﺪروﻛﻠﻮرﯾﻚ اﻟﻤﺨﻔﻒ –‬ ‫ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ أﻣﻮﻧﯿﻮم – ﺣﺮارة ( وﺿﺢ ﺑﺎﻟﻤﻌﺎدﻻت ﻛﯿﻒ ﺗﺤﺼﻞ ﻣﻨﮭﺎ ﻋﻠﻰ ‪:‬‬ ‫‪ -٢‬راﺳﺐ أﺑﯿﺾ ﻣﺨﻀﺮ ‪.‬‬ ‫‪ -١‬راﺳﺐ ﺑﻨﻰ ﻣﺤﻤﺮ ‪.‬‬

‫‪ -٣‬أﻛﺴﯿﺪ اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪. III‬‬

‫ﺱ ‪ :‬ﻣﺎ ﺍﳌﻘﺼﻮﺩ ﲟﺎ ﻳﻠﻰ ‪ :‬اﻟﻌﻨﺼﺮ اﻹﻧﺘﻘﺎﻟﻰ – اﻟﺘﺤﻤﯿﺺ – اﻟﺴﺒﺎﺋﻚ ‪.‬‬

‫ﺱ‪ : ٧‬ﺍﻛﺘﺐ ﺍﳌﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﱴ ﺗﻌﱪ ﻋﻦ ﺍﳌﺨﻄﻂ ﺍﻟﺘﺎﱃ ﻣﻦ )‪ (١‬ﺍﱃ ) ‪( ٨‬‬ ‫‪FeO‬‬

‫)‪( ١‬‬ ‫)‪(٨‬‬

‫)‪(٢‬‬ ‫‪F2O3‬‬ ‫)‪(٦‬‬ ‫)‪(٤‬‬

‫)‪(٣‬‬

‫)‪( ٧‬‬

‫)‪(٥‬‬

‫‪‬‬ ‫ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬

‫‪٢٧‬‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ www.elkafy.com‬ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪om‬‬ ‫‪c‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪fy‬‬

‫‪ka‬‬ ‫‪l‬‬ ‫‪e‬‬ ‫‪.‬‬

‫‪w‬‬ ‫‪w‬‬ ‫‪w‬‬

‫‪ ‬كلمات مضيئة ‪‬‬

‫ّ‬

‫ّ‬ ‫فاعنت بصحتك‪ ،‬و إذا كنت حتب‬ ‫احلياة‬ ‫يف‬ ‫رور‬ ‫الس‬ ‫إذا كنت حتب‬ ‫ِ‬ ‫ّ‬ ‫السعادة يف احلياة فاعنتِ خبلقك‪ ،‬و إذا كنت حتب اخللود يف احلياة‬ ‫ّ‬ ‫فاعنتِ بعقلك‪ ،‬و إذا كنت حتب ذلك كله فاعنتِ بدينك‪.‬‬

‫‪ www.elkafy.com‬ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫ﺗﺮﺍﻛﻢ ﻣﻌﺮﰱ‬ ‫ﻣﺮﺍﺟﻌﺔ ﻣﻔﺎﻫﻴﻢ ﻭ ﻗﻮﺍﻧﲔ ﺳﺒﻖ ﺩﺭﺍﺳﺘﻬﺎ ﰱ ﺍﻟﺼﻔﲔ ﺍﻷﻭﻝ ﻭ ﺍﻟﺜﺎﱏ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻯ ‪.‬‬ ‫‪ ‬ﺍﳌﻮﻝ ‪:‬‬ ‫‪ ‬ا‪‬دة ا‪ ‬ى ‪ ‬د أ‪‬درو ‪ ‬ا‪‬ت ) ﺫﺭﺍﺕ – ﺟﺰﻳﺌـﺎﺕ – ﺃﻳﻮﻧـﺎﺕ – ﻭﺣـﺪﺍﺕ‬ ‫ﺻﻴﻐﺔ – ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ (‪.‬‬ ‫‪m‬‬ ‫‪o‬‬ ‫‪c‬‬ ‫‪ ‬ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﳌﻮﻟﻴﺔ ‪:‬‬ ‫‪fy.‬‬

‫‪ka‬‬ ‫‪l‬‬ ‫‪e‬‬ ‫‪.‬‬

‫‪‬ع ا‪ ‬ا‪‬ر‪  ‬ا‪‬ا‪:   ‬‬ ‫ا‪‬ئ أو و‪‬ة ا‪ ‬رة ‪‬ة ا‪‬ا‪. ‬‬

‫ﻋﺪﺩ‪ww‬‬

‫ﺍﳌﻮﻝ ﻭ ﻋﺪﺩ ﺃﻓﻮﺟﺎﺩﺭﻭ‬

‫ﻋﺪد‬ ‫اﻟﺬرات‬ ‫ﻋﺪد‬ ‫اﻟﻤﻮﻻت‬

‫ﺍﳌﻮﻻﺕ‬

‫ﻋﺪد‬ ‫اﻟﺠﺰﯾﺌﺎت‬ ‫ﻋﺪد‬ ‫اﻟﻤﻮﻻت‬

‫‪6,02 X 1023‬‬

‫ﻛﺘﻠﺔ ﺍﳌﺎﺩﺓ‬

‫ﻛﺘﻠﺔ‪w‬‬

‫ﺍﳌﻮﻝ‬

‫ﻋﺪد‬ ‫اﻷﯾﻮﻧﺎت‬

‫‪6,02 X 1023‬‬

‫ﻋﺪد‬ ‫اﻟﻤﻮﻻت‬

‫‪6,02 X 1023‬‬

‫ ﻋﺪد اﻟﺠﺰﯾﺌﺎت = ﻋﺪد ﻣﻮﻻت اﻟﺠﺰﯾﺌﺎت × ‪1023 × 6,02‬‬‫ ﻋﺪد اﻷﯾﻮﻧﺎت = ﻋﺪد ﻣﻮﻻت اﻷﯾﻮﻧﺎت × ‪1023 × 6,02‬‬‫ ﻋﺪد اﻟﺬرات = ﻋﺪد ﻣﻮﻻت اﻟﺬرات × ‪1023 × 6,02‬‬‫ﺍﳌﻮﻝ ﺍﻟﻮﺍﺣﺪ ﻣﻦ ﺃﻯ ﻣﺎﺩﺓ ﳛﺘﻮﻯ ﻋﻠﻰ ﻋﺪﺩ ﻣﻦ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﺃﻭ ﺍﳉﺰﻳﺌﺎﺕ ﺃﻭ ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ﻳﻌـﺮﻑ ﺑﻌـﺪﺩ‬ ‫ﺃﻓﻮﺟﺎﺩﺭﻭ ﻭ ﻳﺴﺎﻭﻯ ‪6,02 X 1023‬‬ ‫ﺍﳊﺴﺎﺏ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻰ ﰱ ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ‬ ‫ﺣﺠﻢ ﺍﻟﻐﺎﺯ‬ ‫ﯾﺸﻐﻞ اﻟﻤﻮل ﻣﻦ أى ﻏﺎز ﻋﻨﺪ ﻣﻌﺪل‬ ‫اﻟﻀﻐﻂ و درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ﺣﺠﻤﺎً ﻗﺪره‬ ‫‪ 22,4‬ﻟﺘﺮ ) ﻓﻰ ‪. ( S.T.P‬‬ ‫ﺣﺠﻢ‬ ‫اﻟﻐﺎز‬ ‫ﻋﺪد‬ ‫اﻟﻤﻮﻻت‬

‫ﻛﺜﺎﻓﺔ ﺍﻟﻐﺎﺯ‬ ‫اﻟﻜﺘﻠﺔ‬ ‫اﻟﻤﻮﻟﯿﺔ‬ ‫ﻛﺜﺎﻓﺔ‬ ‫اﻟﻐﺎز‬

‫ﻋﺪﺩ‬ ‫ﺍﳌﻮﻻﺕ‬

‫‪22,4‬‬

‫ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ‬

‫‪22,4‬‬

‫ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬

‫ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﺍﳌﻮﻻﺭﻯ " ﺍﳌﻮﻻﺭﻳﺔ "‬ ‫ﻋﺪد ﻣﻮﻻت اﻟﻤﺬاب ﻓﻰ‬ ‫ﻟﺘﺮ ﻣﻦ اﻟﻤﺤﻠﻮل‬

‫‪٢٨‬‬

‫ﺍﳊﺠﻢ‬ ‫ﺑﺎﻟﻠﺘﺮ‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ www.elkafy.com‬ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎء ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻠﻴﺔ ‪:‬‬

‫أ‪ ‬وع ‪ ‬ا‪‬ء ‪  ‬ا‪‬ف ‪ : ‬م‪‬ع ا‪ ‬ا‪‬م‪ ‬دة ‪ -‬م‪-   ‬‬ ‫ط‪ ‬إر‪ ‬ا‪   ‬ل إ‪   ‬دة أو ‪ ‬ا‪‬ت ا‪‬م‪‬‬ ‫‪ ‬إن ‪‬م‪ ‬ط‪. ‬‬

‫ﺃﳘﻴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻠﻴﺔ ‪:‬‬

‫‪m‬‬

‫ﯾﻌﺘﺒ ﺮ اﻟﺘﺤﻠﯿ ﻞ اﻟﻜﯿﻤﯿ ﺎﺋﻰ أﺣ ﺪ ﻓ ﺮوع ﻋﻠ ﻢ اﻟﻜﯿﻤﯿ ﺎء‪o‬‬ ‫‪c‬‬ ‫‪y‬ﺳ ﺎھﻤﺖ ﻓ ﻰ ﺗﻘ ﺪم ﻋﻠ ﻢ اﻟﻜﯿﻤﯿ ﺎء و ﺗﻄ ﻮر‬ ‫اﻟﺘ ﻰ‬ ‫اﻟﮭﺎﻣ ﺔ‬ ‫‪.‬‬ ‫اﻟﻤﺠﺎﻻت اﻟﻌﻠﻤﯿﺔ اﻟﻤﺨﺘﻠﻔﺔ ﻣﺜﻞ ‪ :‬اﻟﻄﺐ – اﻟﺰراﻋﺔ – اﻟﺼﯿﺪﻟﺔ –‪af‬‬ ‫‪k‬‬ ‫اﻟﻐﺬاﺋﯿﺔ – اﻟﺒﯿﺌﺔ ‪. .....‬‬ ‫اﻟﺼﻨﺎﻋﺎت‬ ‫‪l‬‬ ‫‪e‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪w‬‬ ‫‪w‬‬

‫‪ ‬ﳎﺎﻝ ﺍﻟﺰﺭﺍﻋﺔ ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻰ ﻟﻠﺘﺮﺑﺔ ﳌﻌﺮﻓﺔ ﺧﻮﺍﺻﻬﺎ ﻣﻦ ﺣﻴﺚ ‪ :‬ﺍﳊﻤﻮﺿﺔ – ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﻳﺔ – ﻧﻮﻉ ﻭ ﻧﺴﺐ ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ‬

‫‪w‬‬

‫ﺍﳌﻮﺟﻮﺩﺓ ﰱ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ) ﻋﻠﻞ ( ﻟﺘﺤﺴﲔ ﺧﻮﺍﺹ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﻭ ﺍﶈﺎﺻﻴﻞ ﲟﻌﺎﳉﺔ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﻋﻦ ﻃﺮﻳﻖ ﺇﺿﺎﻓﺔ ﺍﻷﲰﺪﺓ‬ ‫ﺍﳌﻨﺎﺳﺒﺔ ‪.‬‬ ‫‪ ‬ﳎﺎﻝ ﺍﻟﺼﻨﺎﻋﺔ ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻰ ﻟﻠﺨﺎﻣﺎﺕ ﻭ ﺍﳌﻨﺘﺠﺎﺕ ﻟﺘﺤﺪﻳﺪ ﻣﺪﻯ ﻣﻄﺎﺑﻘﺘﻬﺎ ﻟﻠﻤﻮﺍﺻﻔﺎﺕ ﺍﻟﻘﻴﺎﺳﻴﺔ ‪.‬‬ ‫‪ ‬ﳎﺎﻝ ﺍﻟﻄﺐ ‪:‬‬ ‫ﰱ ﺍﻟﺘﺤﺎﻟﻴﻞ ﺍﻟﻄﺒﻴﺔ ﻣﺜﻞ‪:‬‬ ‫‪ -١‬ﲢﺪﻳﺪ ﻧﺴﺒﺔ ﺍﻟﺴﻜﺮ ﻭ ﺍﻟﺰﻻﻝ ﻭ ﺍﻟﺒﻮﻟﻴﻨﺎ ﻭ ﺍﻟﻜﻮﻟﻴﺴﺘﺮﻭﻝ ﻳﺴﻬﻞ ﻣﻬﻤﺔ ﺍﻟﻄﺒﻴﺐ ﰱ ﺍﻟﺘﺸﺨﻴﺺ ﻭ ﺍﻟﻌﻼﺝ ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﻣﻌﺮﻓﺔ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺍﳌﻜﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻔﻌﺎﻟﺔ ﰱ ﺍﻷﺩﻭﻳﺔ ‪.‬‬ ‫‪ ‬ﳎﺎﻝ ﺧﺪﻣﺔ ﺍﻟﺒﻴﺌﺔ ‪:‬‬ ‫‪ -١‬ﻣﻌﺮﻓﺔ ﻧﺴﺒﺔ ﻏﺎﺯﺍﺕ ‪ :‬ﺃﻭﻝ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ – ﺛﺎﱏ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻜﱪﻳﺖ – ﺃﻛﺎﺳﻴﺪ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﲔ ﰱ ﺍﳉﻮ ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﻣﻌﺮﻓﺔ ﻭ ﻗﻴﺎﺱ ﳏﺘﻮﻯ ﺍﻟﻐﺬﺍﺀ ﻭ ﺍﳌﺎﺀ ﻣﻦ ﺍﳌﻠﻮﺛﺎﺕ ﺍﻟﺒﻴﺌﻴﺔ ﺍﻟﻀﺎﺭﺓ ‪.‬‬ ‫ﺃﻧﻮﺍﻉ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻰ ‪Chemical analysis types‬‬ ‫اﻟﺘﺤﻠﻴﻞ اﻟﻮﺻﻔﻰ )اﻟﻜﻴﻔﻰ = اﻟﻨﻮﻋﻰ (‬ ‫‪Qualitative Analysis‬‬ ‫ ‪ ‬ف إ‪ ‬ا‪‬ف ‪ ‬م‪‬ت ا‪‬دة ‪‬اء‬‫‪‬م‪ ‬م‪ (   ) ‬أو ‪  ‬ة ‪‬اد ‪.‬‬

‫اﻟﺘﺤﻠﻴﻞ اﻟﻜﻤﻰ‬ ‫‪Quantitative Analysis‬‬ ‫ ‪ ‬ف إ‪  ‬م‪ ‬‬‫‪‬ن ‪ ‬ا‪‬م‪‬ت ا‪ ‬دة ‪.‬‬

‫‪‬ن ا‪ ‬و ‪‬ه ‪‬ن ا‪ ‬ا‪‬‬ ‫ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬

‫‪٢٩‬‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ www.elkafy.com‬ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫ﰱ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﺍﻟﻜﻴﻔﻰ‬ ‫ﺇﺫﺍ ﻛﺎﻧﺖ ﺍﳌﺎﺩﺓ ﻧﻘﻴﺔ‬

‫ﺇﺫﺍ ﻛﺎﻧﺖ ﺍﳌﺎﺩﺓ ﳐﻠﻮﻁ ﻣﻦ ﻋﺪﺓ ﻣﻮﺍﺩ‬

‫‪om‬‬ ‫‪c‬‬ ‫ﻳﺘﻢ ﺃﻭﻻﹰ ﺇﺟﺮﺍﺀ ﻓﺼﻞ ﻟﻜﻞ ﻣﻜﻮﻥ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺜﺎﺑﺘﺔ ﻣﺜﻞ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻹﻧﺼﻬﺎﺭ – ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﻐﻠﻴﺎﻥ‬ ‫‪fy‬‬ ‫‪a‬‬ ‫ﺣﺪﺓ ﰒ ﺇﺳﺘﺨﺪﺍﻡ‬ ‫ﻧﻘﻰ‬ ‫‪lk‬‬ ‫ﻋﻠﻰ‪e‬‬ ‫– ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﳌﻮﻟﻴﺔ ‪. ..........‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪w‬‬ ‫‪w‬ﻋﻠﻴﻬﺎ ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻜﻮﺍﺷﻒ ﺍﳌﻨﺎﺳﺒﺔ ﻟﻠﺘﻌﺮﻑ ‪w‬‬ ‫ﳝﻜﻦ ﺍﻟﺘﻌﺮﻑ ﻋﻠﻴﻬﺎ ﻣﻦ ﺧﺼﺎﺋﺼﻬﺎ ﺍﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻴﺔ‬

‫‪   :  ‬إ‪‬اء ‪   ‬أو‪  ‬ا‪ ‬ا‪. ‬‬ ‫‪ ‬ﻟﻠﺘﻌﺮﻑ ﻋﻠﻰ ﻣﻜﻮﻧﺎﺕ ﺍﳌﺎﺩﺓ ﺣﱴ ﳝﻜﻦ ﺇﺧﺘﻴﺎﺭ ﺃﻧﺴﺐ ﺍﻟﻄﺮﻕ ﻟﺘﺤﻠﻴﻠﻬﺎ ﻛﻤﻴﺎﹰ ‪.‬‬

‫ﺃﻭﻻﹰ ‪ :‬ﺍﻟﺘﺤﻠﻴــﻞ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻰ ﺍﻟﻮﺻﻔﻰ ‪Qualitative Chemical analysis‬‬ ‫ﳝﻜﻦ ﻭﺿﻊ ﺗﻌﺮﻳﻒ ﺟﺪﻳﺪ ﻟﻠﺘﺤﻠﻴﻞ ﺍﻟﻮﺻﻔﻰ ﻭ ﻫﻮ ‪   :‬ت ‪‬رة ‪ ‬ى ‪ ‬‬ ‫م‪‬ع ا‪‬م‪‬ت ا‪ ‬دة ‪ ‬أ‪‬س ا‪‬ات ا‪‬د‪  ‬ه ا‪‬ت ‪.‬‬

‫ﻓﺮﻭﻉ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴــﻞ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻰ ﺍﻟﻮﺻﻔﻰ‬ ‫ﻳﻀﻢ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻰ ﺍﻟﻮﺻﻔﻰ ﻓﺮﻋﲔ ﳘﺎ ‪:‬‬ ‫ﲢﻠﻴﻞ ﺍﳌﺮﻛﺒﺎﺕ ﻏﲑ ﺍﻟﻌﻀﻮﻳﺔ‬

‫ﲢﻠﻴﻞ ﺍﳌﺮﻛﺒﺎﺕ ﺍﻟﻌﻀﻮﻳﺔ‬ ‫ﻳﺘﻢ ﻓﻴﻪ ﺍﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ‬

‫ﻳﺘﻢ ﻓﻴﻪ ﺍﻟﺘﻌﺮﻑ ﻋﻠﻰ ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﱴ ﻳﺘﻜﻮﻥ ﻣﻨﻬﺎ ﺍﳌﺮﻛﺐ‬

‫ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﻭ ﺍ‪‬ﻤﻮﻋﺎﺕ‬

‫ﻏﲑ ﺍﻟﻌﻀﻮﻯ ﻭ ﻳﺸﻤﻞ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﻨﻮﻉ ‪:‬‬

‫ﺍﻟﻮﻇﻴﻔﻴﺔ ﺍﳌﻮﺟﻮﺩﺓ ‪‬ﺪﻑ‬

‫‪ -١‬ﺍﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ ﺍﻟﻜﺎﺗﻴﻮﻧﺎﺕ ) ﺍﻟﺸﻘﻮﻕ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﻳﺔ ( ‪.‬‬

‫ﺍﻟﺘﻌﺮﻑ ﻋﻠﻰ ﺍﳌﺮﻛﺐ ‪.‬‬

‫‪ -٢‬ﺍﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ ﺍﻷﻧﻴﻮﻧﺎﺕ ) ﺍﻟﺸﻘﻮﻕ ﺍﳊﺎﻣﻀﻴﺔ ( ‪.‬‬

‫ﺍﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ ﺍﻷﻧﻴﻮﻧﺎﺕ ) ﺍﻟﺸﻘﻮﻕ ﺍﳊﺎﻣﻀﻴﺔ (‬ ‫ﯾﻤﻜﻦ ﺗﻘﺴﯿﻢ اﻷﻧﯿﻮﻧﺎت إﻟﻰ ﺛﻼث ﻣﺠﻤﻮﻋﺎت ﻟﻜﻞ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﻛﺎﺷﻒ ﻣﻌﯿﻦ ھﻰ ‪:‬‬ ‫‪ -١‬ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ أﻧﯿﻮﻧﺎت ﺣﻤﺾ اﻟﮭﯿﺪروﻛﻠﻮرﯾﻚ اﻟﻤﺨﻔﻒ ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ أﻧﯿﻮﻧﺎت ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺘﯿﻚ اﻟﻤﺮﻛﺰ ‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ أﻧﯿﻮﻧﺎت ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺒﺎرﯾﻮم ‪.‬‬

‫ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬

‫‪٣٠‬‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ www.elkafy.com‬ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫ﺃﻭﻻﹰ ‪ :‬ﳎﻤﻮﻋﺔ ﺃﻧﻴﻮﻧﺎﺕ ﲪﺾ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﻠﻮﺭﻳﻚ ﺍﳌﺨﻔﻒ‬ ‫ﺗﺸﻤﻞ ھﺬه اﻟﻤﺠﻤﻮﻋ ﺔ اﻵﻧﯿﻮﻧ ﺎت اﻟﺘﺎﻟﯿ ﺔ ‪ :‬ﻛﺮﺑﻮﻧ ﺎت ‪ / CO3 --‬ﺑﯿﻜﺮﺑﻮﻧ ﺎت ‪ / HCO3 -‬ﻛﺒﺮﯾﺘﯿ ﺖ ‪/ SO3 --‬‬ ‫ﺛﯿﻮﻛﺒﺮﯾﺘﺎت ‪ / S2O3 --‬ﻧﯿﺘﺮﯾﺖ ‪ / NO2 -‬ﻛﺒﺮﯾﺘﯿﺪ‬

‫‪--‬‬

‫‪.S‬‬

‫أﺳﺎس اﻟﻜﺸﻒ ‪:‬‬ ‫اﻷﺣﻤ ﺎض اﻟﺘ ﻰ أﺷ ﺘﻘﺖ ﻣﻨﮭ ﺎ ھ ﺬه اﻷﻧﯿﻮﻧ ﺎت ﻓﻌﻨ ﺪ إﺿ ﺎﻓﺔ‬ ‫ﺣﻤﺾ اﻟﮭﯿ ﺪروﻛﻠﻮرﯾﻚ اﻟﻤﺨﻔ ﻒ أﻛﺜ ﺮ ﺛﺒﺎﺗ ﺎً ﻣ ﻦ‬ ‫‪m‬‬ ‫‪o‬‬ ‫‪.c‬‬ ‫‪y‬ﻞ‪f‬ھ ﺬه اﻷﺣﻤ ﺎض ﻓ ﻰ ﺻ ﻮرة ﻏ ﺎزات ﯾ ﺘﻢ‬ ‫ﺗﻨﻔﺼ‬ ‫ﺣﻤ ﺾ اﻟﮭﯿ ﺪروﻛﻠﻮرﯾﻚ اﻟﻤﺨﻔ ﻒ ﻷﻣ ﻼح ھ ﺬه اﻷﻧﯿﻮﻧ ﺎت‬ ‫‪a‬‬ ‫‪k‬‬ ‫اﻟﻜﺸﻒ ﻋﻨﮭﺎ ﺑﻮاﺳﻄﺔ ﻛﺎﺷﻒ ﻣﻨﺎﺳﺐ ‪.‬‬ ‫‪.el‬‬

‫‪w‬‬ ‫‪w‬‬ ‫‪.‬‬ ‫ا‪‬‬ ‫‪  :  ‬ا‪  ‬أم‪‬م‪‬ت ‪ ‬ا‪‬رو‪‬ر‪ ‬ا‪  ‬ا‪‬‬ ‫‪w‬‬ ‫‪ ‬ﻷﻥ ﺍﻟﺘﺴﺨﲔ ﺍﳍﲔ ﻳﺴﺎﻋﺪ ﻋﻠﻰ ﻃﺮﺩ ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ﺍﻟﻨﺎﲡﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪.‬‬ ‫اﻟﺘﺠﺮﺑﺔ اﻷﺳﺎﺳﻴﺔ ‪ :‬ﺍﳌﻠﺢ ﺍﻟﺼﻠﺐ ‪ +‬ﲪﺾ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﻠﻮﺭﻳﻚ ﺍﳌﺨﻔﻒ‬ ‫ﺁﻧﻴﻮﻥ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻧﺎﺕ ‪CO3 -2 Carbonate‬‬

‫ﯾﺤﺪث ﻓﻮران و ﯾﺘﺼﺎﻋﺪ ﻏﺎز ﺛﺎﻧﻰ أﻛﺴﯿﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن اﻟﺬى ﯾﻌﻜﺮ ﻣﺎء اﻟﺠﯿﺮ إذا ﻣﺮ ﻓﯿﮫ ﻟﻔﺘﺮة ﻗﺼﯿﺮة ‪.‬‬ ‫‪Na2CO3 + 2 HCl‬‬ ‫‪2 NaCl + H2O + CO2 ‬‬ ‫ﯾﺘﻌﻜﺮ ﻣﺎء اﻟﺠﯿﺮ ﻟﺘﻜﻮن ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت ﻛﺎﻟﺴﯿﻮم ﻏﯿﺮ ذاﺋﺒﺔ ‪:‬‬ ‫ﻣﺪﺓ ﻗﺼﲑﺓ ‪CO2 + Ca(OH)2‬‬ ‫‪CaCO3 + H2O‬‬ ‫‪S. T‬‬

‫‪ ‬س ‪  : ‬ز ‪‬م‪ ‬أ‪ ‬ا‪‬ن ‪ ‬ء ا‪ ‬ة ‪‬ة ‪.‬‬ ‫‪ ‬ﺣﱴ ﻻ ﻳﺰﻭﻝ ﺍﻟﺘﻌﻜﲑ ﻧﺘﻴﺠﺔ ﲢﻮﻝ ﻛﺮﺑﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮﻡ ﺍﳌﺘﻜﻮﻧﺔ ﺇﱃ ﺑﻴﻜﺮﺑﻮﻧﺎﺕ ﻛﺎﻟﺴﻴﻮﻡ ﺫﺍﺋﺒﺔ ‪.‬‬ ‫ﻣﻠﺤﻮﻇﺔ ‪:‬‬ ‫‪ ‬ﲨﻴﻊ ﺃﻣﻼﺡ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻧﺎﺕ ﻻ ﺗﺬﻭﺏ ﰱ ﺍﳌﺎﺀ ﻋﺪﺍ ﻛﺮﺑﻮﻧﺎﺕ ‪ :‬ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ – ﺍﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮﻡ – ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﻮﻡ ‪.‬‬ ‫‪ ‬ﲨﻴــﻊ ﺃﻣــﻼﺡ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻧــﺎﺕ ﻭ ﺍﻟﺒﻴﻜﺮﺑﻮﻧــﺎﺕ ﺗــﺬﻭﺏ ﰱ ﺍﻷﲪــﺎﺽ ﺑﻴﻨﻤــﺎ ﲨﻴــﻊ ﺃﻣــﻼﺡ ﺍﻟﺒﻴﻜﺮﺑﻮﻧــﺎﺕ ﻗﺎﺑﻠــﺔ‬ ‫ﻟﻠﺬﻭﺑﺎﻥ ﰱ ﺍﳌﺎﺀ ‪.‬‬ ‫ﺗﺠﺮﺑﺔ ﺗﺄﻛﻴﺪﻳﺔ ‪:‬‬ ‫ﳏﻠــﻮﻝ ﺍﳌﻠـــﺢ ‪ +‬ﳏﻠـــﻮﻝ ﻛﱪﻳﺘـــﺎﺕ ﺍﳌﺎﻏﻨﺴـــﻴﻮﻡ ‪ :‬ﯾﺘﻜ ﻮن راﺳ ﺐ أﺑ ﯿﺾ ﻋﻠ ﻰ اﻟﺒ ﺎرد ﯾ ﺬوب ﻓ ﻰ ﺣﻤ ﺾ‬ ‫اﻟﮭﯿﺪروﻛﻠﻮرﯾﻚ ‪.‬‬

‫‪MgCO3  + Na2SO4‬‬

‫‪Na2CO3 + MgSO4‬‬

‫ﺭﺍﺳﺐ ﺃﺑﻴﺾ‬

‫‪MgCl2 + H2O + CO2 ‬‬ ‫ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬

‫‪٣١‬‬

‫‪MgCO3 + HCl‬‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ www.elkafy.com‬ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫ﺁﻧﻴﻮﻥ ﺍﻟﺒﻴﻜﺮﺑﻮﻧﺎﺕ ‪HCO3- Bicarbonate‬‬ ‫ﻧﻔﺲ اﻟﺘﺠ ﺎرب اﻟﺴ ﺎﺑﻘﺔ ) ﯾﺤ ﺪث ﻓ ﻮران و ﯾﺘﺼ ﺎﻋﺪ ﻏ ﺎز ﺛ ﺎﻧﻰ أﻛﺴ ﯿﺪ اﻟﻜﺮﺑ ﻮن ﯾﻌﻜ ﺮ ﻣ ﺎء اﻟﺠﯿ ﺮ إذا ﻣ ﺮ ﻓﯿ ﮫ‬ ‫ﻟﻔﺘﺮة ﻗﺼﯿﺮة ( و ﻟﻜﻦ ﻣﻊ اﻟﺘﺴﺨﯿﻦ ﻓﻰ اﻟﺘﺠﺮﺑﺔ اﻟﺘﺄﻛﯿﺪﯾﺔ ‪:‬‬ ‫‪NaHCO3 + HCl‬‬ ‫‪NaCl + H2O + CO2 ‬‬

‫ﺗﺠﺮﺑﺔ ﺗﺄﻛﻴﺪﻳﺔ ‪:‬‬ ‫‪om‬‬ ‫‪c‬أﺑﯿﺾ ﺑﻌﺪ اﻟﺘﺴﺨﯿﻦ ‪.‬‬ ‫ﳏﻠﻮﻝ ﺍﳌﻠﺢ ‪ +‬ﳏﻠﻮﻝ ﻛﱪﻳﺘﺎﺕ ﺍﳌﺎﻏﻨﺴﻴﻮﻡ ‪ :‬ﯾﺘﻜﻮن‬ ‫راﺳﺐ ‪.‬‬

‫‪fy‬‬

‫‪2 NaHCO3 + MgSO4 lkaMg(HCO3)2 + Na2SO4‬‬ ‫‪.e‬‬ ‫‪w‬‬ ‫‪Mg(HCO3)w‬‬ ‫‪MgCO3  + H2O + CO2 ‬‬ ‫‪2‬‬

‫‪w‬‬

‫ﺭﺍﺳﺐ ﺃﺑﻴﺾ‬

‫ﻣﻠﺤﻮﻇﺔ ‪ :‬ﻣﺤﺎﻟﯿﻞ اﻟﺒﯿﻜﺮﺑﻮﻧ ﺎت ﻻ ﺗﻌﻄﻰ ﻣـﻊ ﻛﱪﻳﺘـﺎﺕ ﺍﳌﺎﻏﻨﺴـﻴﻮﻡ ﺭﺍﺳـﺐ ﻋﻠـﻰ ﺍﻟﺒـﺎﺭﺩ ﻭ ﻟﻜـﻦ‬ ‫ﺗﻌﻄﻰ ﺍﻟﺮﺍﺳﺐ ﺑﻌﺪ ﺍﻟﺘﺴﺨﲔ ‪.‬‬ ‫ﺁﻧﻴﻮﻥ ﺍﻟﻜﱪﻳﺘﻴﺖ ‪SO3-2 Sulphite‬‬ ‫ﯾﺘﺼﺎﻋﺪ ﻏﺎز ﺛﺎﻧﻰ أﻛﺴﯿﺪ اﻟﻜﺒﺮﯾﺖ ‪ SO2‬ذو راﺋﺤﺔ ﻧﻔﺎذة ) ﺧﺎﻧﻘ ﺔ ( واﻟ ﺬى ﯾﺤ ﻮل ورﻗ ﺔ ﻣﺒﻠﻠ ﺔ ﺑﻤﺤﻠ ﻮل ﺛ ﺎﻧﻰ‬ ‫ﻛﺮوﻣ ﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳ ﯿﻮم ‪ K2Cr2O7‬اﻟﻤﺤﻤﻀ ﺔ ﺑﺤﻤ ﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺘﯿ ﻚ اﻟﻤﺮﻛ ﺰ ﻣ ﻦ اﻟﻠ ﻮن اﻟﺒﺮﺗﻘ ﺎﻟﻰ إﻟ ﻰ اﻟﻠ ﻮن‬ ‫اﻷﺧﻀﺮ ‪.‬‬ ‫‪Na2SO3 + 2HCl‬‬ ‫‪2NaCl + H2O + SO2 ‬‬ ‫‪K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4‬‬ ‫‪K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O‬‬

‫ﺗﺠﺮﺑﺔ ﺗﺄﻛﻴﺪﻳﺔ ‪:‬‬ ‫ﳏﻠﻮﻝ ﺍﳌﻠﺢ ‪ +‬ﳏﻠﻮﻝ ﻧﺘﺮﺍﺕ ﺍﻟﻔﻀﺔ ‪ : AgNO3‬ﯾﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺑﯿﺾ ﯾﺘﺤﻮل إﻟﻰ أﺳﻮد ﺑﺎﻟﺘﺴﺨﯿﻦ ‪.‬‬ ‫‪2NaNO3 + Ag2SO3 ‬‬

‫‪Na2SO3 + 2AgNO3‬‬

‫ﺭﺍﺳﺐ ﺃﺑﻴﺾ‬

‫ﺁﻧﻴﻮﻥ ﺍﻟﻜﱪﻳﺘﻴﺪ ‪S -2 Sulphide‬‬ ‫ﯾﺘﺼ ﺎﻋﺪ ﻏ ﺎز ﻛﺒﺮﯾﺘﯿ ﺪ اﻟﮭﯿ ﺪروﺟﯿﻦ ‪ H2S‬ذو راﺋﺤ ﺔ ﻛﺮﯾﮭ ﺔ و اﻟ ﺬى ﯾﺴ ﻮد ورﻗ ﺔ ﻣﺒﻠﻠ ﺔ ﺑﻤﺤﻠ ﻮل أﺳ ﯿﺘﺎت‬ ‫رﺻﺎص‪. II‬‬ ‫‪Na2S + 2HCl‬‬ ‫‪2NaCl + H2S ‬‬ ‫‪H2S + (CH3COO)2 Pb‬‬ ‫‪PbS  + 2CH3COOH‬‬ ‫ﺭﺍﺳﺐ ﺃﺳﻮﺩ‬

‫ﺗﺠﺮﺑﺔ ﺗﺄﻛﻴﺪﻳﺔ ‪:‬‬ ‫ﳏﻠﻮﻝ ﺍﳌﻠﺢ ‪ +‬ﳏﻠﻮﻝ ﻧﺘﺮﺍﺕ ﺍﻟﻔﻀﺔ ‪ : AgNO3‬ﯾﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺳﻮد ﻣﻦ ﻛﺒﺮﯾﺘﯿﺪ اﻟﻔﻀﺔ ‪.‬‬ ‫‪2NaNO3 + Ag2S ‬‬

‫‪Na2S + 2AgNO3‬‬

‫ﺭﺍﺳﺐ ﺃﺳﻮﺩ‬

‫ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬

‫‪٣٢‬‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ www.elkafy.com‬ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫ﺁﻧﻴﻮﻥ ﺍﻟﺜﻴﻮﻛﱪﻳﺘﺎﺕ ‪S2O3 -2 Thiosulphat‬‬ ‫ﯾﺘﺼﺎﻋﺪ ﻏﺎز ﺛﺎﻧﻰ أﻛﺴﯿﺪ اﻟﻜﺒﺮﯾﺖ ‪ SO2‬و ﯾﻈﮭﺮ راﺳﺐ أﺻﻔﺮ ﺑﺎھﺖ ) ﻋﻠﻞ ( ﻧﺘﯿﺠﺔ ﺗﻌﻠﻖ اﻟﻜﺒﺮﯾﺖ ﻓﻰ‬ ‫اﻟﻤﺤﻠﻮل ‪.‬‬ ‫‪2HCl + Na2S2O3‬‬ ‫‪2NaCl + H2O + SO2 + S ‬‬ ‫ﺭﺍﺳﺐ ﺃﺻﻔﺮ‬

‫‪om‬‬ ‫‪c‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪fy‬‬

‫ﺗﺠﺮﺑﺔ ﺗﺄﻛﻴﺪﻳﺔ ‪:‬‬ ‫ﳏﻠﻮﻝ ﺍﳌﻠﺢ ‪ +‬ﳏﻠﻮﻝ ﺍﻟﻴﻮﺩ ‪ :‬ﯾﺰول ﻟﻮن ﻣﺤﻠﻮل اﻟﯿﻮد اﻟﺒﻨﻰ ‪.‬‬

‫‪ka‬‬ ‫‪l‬‬ ‫‪e‬‬ ‫‪2Na2S2O3 + I2w. 2NaI + Na2S4O6‬‬ ‫ﺭﺑﺎﻋﻰ ﺛﻴﻮﻧﺎﺕ ﺻﻮﺩﻳﻮﻡ‬ ‫‪ww‬‬

‫ﺁﻧﻴﻮﻥ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻳﺖ ‪NO2 - Nitrite‬‬ ‫ﯾﺘﺼﺎﻋﺪ ﻏﺎز أﻛﺴﯿﺪ ﻧﯿﺘﺮﯾﻚ ‪ NO‬ﻋﺪﯾﻢ اﻟﻠﻮن ﯾﺘﺤﻮل ﻋﻨﺪ ﻓﻮھﺔ اﻷﻧﺒﻮﺑﺔ إﻟﻰ ﻏﺎز ﺛﺎﻧﻰ أﻛﺴﯿﺪ ﻧﺘﺮوﺟﯿﻦ‬ ‫‪ NO2‬ﺑﻨﻰ ﻣﺤﻤﺮ‬ ‫‪NaNO2 + HCl‬‬ ‫‪NaCl + HNO2‬‬ ‫‪3HNO2‬‬ ‫‪HNO3 + 2NO  + H2O‬‬ ‫‪2NO + O2‬‬ ‫‪2NO2 ‬‬

‫ﺗﺠﺮﺑﺔ ﺗﺄﻛﻴﺪﻳﺔ ‪:‬‬ ‫ﳏﻠﻮﻝ ﺍﳌﻠﺢ ‪ +‬ﳏﻠﻮﻝ ﺑﺮﻣﻨﺠﺎﻧﺎﺕ ﺑﻮﺗﺎﺳﻴﻮﻡ ﳏﻤﻀﺔ ﲝﻤﺾ ﺍﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ ﺍﳌﺮﻛﺰ ‪ :‬ﯾﺰول ﻟﻮن ﻣﺤﻠﻮل‬ ‫اﻟﺒﺮﻣﻨﺠﺎﻧﺎت اﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻰ ‪.‬‬ ‫‪5NaNO3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O‬‬

‫‪5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4‬‬

‫‪‬ء ا‪‬آن ‪ ‬ا‪  ‬ا‪ ‬ل ‪   : ‬؟ أم‪ ‬ا‪‬ي ‪ ‬أ‪،  ‬‬ ‫واظ‪‬ء ‪‬ا‪‬ك وإن ‪   ‬وراء ‪‬ر‪ ، ‬وأم‪  ‬ا‪  ‬وراء ‪  ،  ‬ا‪،  ‬‬ ‫وا‪ ،  ‬و‪  ‬رأ‪ ‬ج ا‪‬ر ‪ ،‬و‪ ‬وا‪‬اه ‪    ‬ا‪‬م‪ ‬و‪،  ‬‬ ‫‪‬ن ‪  :‬رب ! أم‪  ‬ا ؟ ‪‬ل ‪  :‬و‪ ‬ا‪‬آن ‪ .‬وإن ‪ ‬ا‪‬آن ‪‬ل ‪  ‬ا‪: ‬‬ ‫ا‪‬ا وار‪  ‬ا‪‬ر‪‬ت ‪ ،‬ور‪     ‬ا‪‬م‪ ، ‬ن ‪  ‬آ‪ ‬آ‪.  ‬‬

‫ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬

‫‪٣٣‬‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ www.elkafy.com‬ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫ﺛﺎﻧﻴﺎﹰ ‪ :‬ﳎﻤﻮﻋﺔ ﺃﻧﻴﻮﻧﺎﺕ ﲪﺾ ﺍﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ ﺍﳌﺮﻛﺰ‬ ‫ﺗﺸﻤﻞ ھﺬه اﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ اﻵﻧﯿﻮﻧﺎت اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ ‪ :‬ﻛﻠﻮرﯾﺪ ‪ / Cl -‬ﺑﺮوﻣﯿﺪ ‪ / Br -‬ﯾﻮدﯾﺪ ‪ / I -‬ﻧﯿﺘﺮات ‪NO3 -‬‬

‫أﺳﺎس اﻟﻜﺸﻒ ‪:‬‬ ‫ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺘﯿﻚ اﻟﻤﺮﻛﺰ أﻛﺜﺮ ﺛﺒﺎﺗ ﺎً ﻣ ﻦ اﻷﺣﻤ ﺎض اﻟﺘ ﻰ أﺷ ﺘﻘﺖ ﻣﻨﮭ ﺎ ھ ﺬه اﻷﻧﯿﻮﻧ ﺎت ﻓﻌﻨ ﺪ إﺿ ﺎﻓﺔ ﺣﻤ ﺾ‬ ‫ﺨﯿﻦ ﺗﻨﻔﺼ ﻞ ھ ﺬه اﻷﺣﻤ ﺎض ﻓ ﻰ ﺻ ﻮرة ﻏ ﺎزات ﯾﻤﻜ ﻦ‬ ‫اﻟﻜﺒﺮﯾﺘﯿ ﻚ اﻟﻤﺮﻛ ﺰ ﻷﻣ ﻼح ھ ﺬه اﻷﻧﯿﻮﻧ ﺎت ﺛ ﻢ اﻟﺘﺴ‬ ‫‪om‬‬ ‫‪c‬‬ ‫‪.‬‬ ‫اﻟﻜﺸﻒ ﻋﻨﮭﺎ ﺑﺎﻟﻜﻮاﺷﻒ اﻟﻤﻨﺎﺳﺒﺔ ‪.‬‬ ‫‪afy‬‬

‫‪elk‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪w‬‬

‫اﻟﺘﺠﺮﺑﺔ اﻷﺳﺎﺳﻴﺔ ‪:‬‬ ‫ﺍﳌﻠﺢ ﺍﻟﺼﻠﺐ ‪ +‬ﲪﺾ ﺍﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ ﺍﳌﺮﻛﺰ ﰒ ﺍﻟﺘﺴﺨﲔ ﻋﻨﺪ ﺍﻟﻀﺮﻭﺭﺓ‬

‫‪ww‬‬

‫ﺁﻧﻴﻮﻥ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭﻳﺪ ‪Cl - Chloride‬‬ ‫ﯾﺘﺼﺎﻋﺪ ﻏﺎز ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ﻋﺪﯾﻢ اﻟﻠﻮن ﯾﻜﻮن ﺳﺤﺒﺎً ﺑﯿﻀﺎء ﻣﻊ ﺳﺎق زﺟﺎﺟﯿﺔ ﻣﺒﻠﻠﺔ ﺑﻤﺤﻠﻮل اﻟﻨﺸﺎدر ‪.‬‬ ‫‪Conc/‬‬

‫‪Na2SO4 + 2HCl ‬‬

‫‪NH4Cl ‬‬

‫‪2NaCl + H2SO4‬‬ ‫‪NH3 + HCl‬‬

‫ﺗﺠﺮﺑﺔ ﺗﺄﻛﻴﺪﻳﺔ ‪:‬‬ ‫ﳏﻠﻮﻝ ﺍﳌﻠﺢ ‪ +‬ﳏﻠﻮﻝ ﻧﻴﺘـﺮﺍﺕ ﺍﻟﻔﻀـﺔ ‪ :‬ﯾﺘﻜ ﻮن راﺳ ﺐ أﺑ ﯿﺾ ﻣ ﻦ ﻛﻠﻮرﯾ ﺪ اﻟﻔﻀ ﺔ ﯾﺘﻐﯿ ﺮ إﻟ ﻰ ﺑﻨﻔﺴ ﺠﻰ ﻓ ﻰ‬ ‫اﻟﻀﻮء و ﯾﺬوب ﻓﻰ ﻣﺤﻠﻮل اﻟﻨﺸﺎدر ) ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻷﻣﻮﻧﯿﻮم ( اﻟﻤﺮﻛﺰ ‪.‬‬ ‫‪NaNO3 + AgCl ‬‬

‫‪NaCl + AgNO3‬‬

‫ﺭﺍﺳﺐ ﺃﺑﻴﺾ‬

‫ﺁﻧﻴﻮﻥ ﺍﻟﱪﻭﻣﻴﺪ ‪Br - Bromide‬‬ ‫ﯾﺘﺼﺎﻋﺪ ﻏﺎز ﺑﺮوﻣﯿﺪ اﻟﮭﯿ ﺪروﺟﯿﻦ ﻋ ﺪﯾﻢ اﻟﻠ ﻮن ﯾﺘﺄﻛﺴ ﺪ ﺟ ﺰء ﻣﻨ ﮫ ﺑﻔﻌ ﻞ ﺣﻤ ﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺘﯿ ﻚ و ﺗﻨﻔﺼ ﻞ أﺑﺨ ﺮة‬ ‫ﺑﺮﺗﻘﺎﻟﯿﺔ ﺣﻤﺮاء ﻣﻦ اﻟﺒﺮوم ﺗﺴﺒﺐ إﺻﻔﺮار ورﻗﺔ ﻣﺒﻠﻠﺔ ﺑﻤﺤﻠﻮل اﻟﻨﺸﺎ ‪.‬‬ ‫‪Conc/‬‬ ‫‪2NaBr + H2SO4‬‬ ‫‪Na2SO4 + 2HBr ‬‬ ‫‪Conc‬‬ ‫‪2HBr + H2SO4‬‬ ‫‪2H2O + SO2 + Br2‬‬

‫ﺗﺠﺮﺑﺔ ﺗﺄﻛﻴﺪﻳﺔ ‪:‬‬ ‫ﳏﻠﻮﻝ ﺍﳌﻠﺢ ‪ +‬ﳏﻠﻮﻝ ﻧﻴﺘـﺮﺍﺕ ﺍﻟﻔﻀـﺔ ‪ :‬ﯾﺘﻜ ﻮن راﺳ ﺐ أﺑ ﯿﺾ ﻣﺼ ﻔﺮ ﻣ ﻦ ﺑﺮوﻣﯿ ﺪ اﻟﻔﻀ ﺔ ﯾﺼ ﺒﺢ داﻛ ﻦ ﻓ ﻰ‬ ‫اﻟﻀﻮء و ﯾﺬوب ﺑﺒﻂء ﻓﻰ ﻣﺤﻠﻮل اﻟﻨﺸﺎدر اﻟﻤﺮﻛﺰ ) ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻷﻣﻮﻧﯿﻮم ( ‪.‬‬ ‫‪NaNO3 + AgBr ‬‬

‫‪NaBr + AgNO3‬‬

‫ﺭﺍﺳﺐ ﺃﺑﻴﺾ ﻣﺼﻔﺮ‬

‫ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬

‫‪٣٤‬‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ www.elkafy.com‬ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫ﺁﻧﻴﻮﻥ ﺍﻟﻴﻮﺩﻳﺪ ‪I - Iodide‬‬ ‫ﯾﺘﺼﺎﻋﺪ ﻏﺎز ﯾﻮدﯾﺪ اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ﻋﺪﯾﻢ اﻟﻠﻮن ﯾﺘﺄﻛﺴﺪ ﺟﺰء ﻣﻨﮫ ﺑﻔﻌﻞ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺘﯿﻚ و ﺗﻨﻔﺼﻞ أﺑﺨﺮة اﻟﯿﻮد‬ ‫و ﺗﻈﮭﺮ ﺑﻠﻮﻧﮭﺎ اﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻰ ﻋﻦ اﻟﺘﺴﺨﯿﻦ ﺗﺼﺒﻎ ﻟﻮن ورﻗﺔ ﻣﺒﻠﻠﺔ ﺑﻤﺤﻠﻮل اﻟﻨﺸﺎ ﺑﺎﻟﻠﻮن اﻷزرق ‪.‬‬ ‫‪K2SO4 + 2HI ‬‬ ‫‪2H2O + SO2 + I2‬‬

‫‪om‬‬ ‫‪c‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪fy‬‬

‫‪Conc/‬‬ ‫‪Conc‬‬

‫‪2KI + H2SO4‬‬ ‫‪2HI + H2SO4‬‬

‫ﺗﺠﺮﺑﺔ ﺗﺄﻛﻴﺪﻳﺔ ‪:‬‬ ‫‪a‬‬ ‫‪k‬‬ ‫‪l‬‬ ‫ﳏﻠﻮﻝ ﺍﳌﻠﺢ ‪ +‬ﳏﻠﻮﻝ ﻧﻴﺘﺮﺍﺕ ﺍﻟﻔﻀﺔ ‪ :‬ﯾﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺻﻔﺮ ﻣﻦ ﯾﻮﯾﺪ اﻟﻔﻀﺔ ﻻ‪.e‬‬ ‫‪w‬ﻣﺤﻠﻮل اﻟﻨﺸﺎدر ‪.‬‬ ‫ﯾﺬوب ﻓﻰ‬ ‫‪w‬‬ ‫‪w‬‬ ‫‪NaI + AgNO3‬‬ ‫‪NaNO3 + AgI‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﺭﺍﺳﺐ ﺃﺻﻔﺮ‬

‫ﺁﻧﻴﻮﻥ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﺍﺕ ‪NO3 - Nitrat‬‬ ‫ﯾﺘﺼﺎﻋﺪ أﺑﺨ ﺮة ) ﻏ ﺎز ( ﺛ ﺎﻧﻰ أﻛﺴ ﯿﺪ اﻟﻨﯿﺘ ﺮوﺟﯿﻦ ﺑﻨ ﻰ ﻣﺤﻤ ﺮ ﻧﺘﯿﺠ ﺔ ﻟﺘﺤﻠ ﻞ ﺣﻤ ﺾ اﻟﻨﯿﺘﺮﯾ ﻚ و ﺗ ﺰداد ﻛﺜﺎﻓ ﺔ‬ ‫اﻷﺑﺨﺮة ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺔ ﻗﻠﯿﻞ ﻣﻦ ﺧﺮاﻃﺔ اﻟﻨﺤﺎس ) ﻷن ﺣﻤﺾ اﻟﻨﯿﺘﺮﯾﻚ اﻟﻨﺎﺗﺞ ﯾﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ اﻟﻨﺤﺎس و ﯾﺘﺼﺎﻋﺪ‬ ‫أﯾﻀﺎً ﻏﺎز ‪. ( NO2‬‬ ‫‪Conc/‬‬ ‫‪2 NaNO3 + H2SO4‬‬ ‫‪Na2SO4 + 2HNO3‬‬ ‫‪4HNO3‬‬ ‫‪2H2O + 4NO2  + O2‬‬ ‫‪Conc‬‬ ‫‪4HNO3 + Cu‬‬ ‫‪Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 ‬‬

‫ﺗﺠﺮﺑﺔ ﺗﺄﻛﻴﺪﻳﺔ ‪ ) :‬إﺧﺘﺒﺎر اﻟﺤﻠﻘﺔ اﻟﺒﻨﻴﺔ (‬ ‫ﳏﻠﻮﻝ ﺍﳌﻠﺢ ‪ +‬ﳏﻠﻮﻝ ﻛﱪﻳﺘﺎﺕ ﺣﺪﻳـﺪ ‪ + II‬ﻗﻄـﺮﺍﺕ ﲪـﺾ ﻛﱪﻳﺘﻴـﻚ ﻣﺮﻛـﺰ ﺗﻀـﺎﻑ ﲝـﺮﺹ ﻋﻠـﻰ ﺍﻟﺴـﻄﺢ‬ ‫ﺍﻟﺪﺍﺧﻠﻰ ﻟﻸﻧﺒﻮﺑﺔ ‪:‬‬ ‫ﺗﺘﻜﻮن ﺣﻠﻘﺔ ﺑﻨﯿﺔ ﻋﻨﺪ اﻟﺴﻄﺢ اﻟﻔﺎﺻﻞ ﺑﯿﻦ اﻟﺤﻤﺾ و ﻣﺤﻠﻮﻟﻰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺗﺰول ﺑﺎﻟﺮج أو اﻟﺘﺴﺨﯿﻦ ‪.‬‬ ‫‪Conc‬‬

‫‪2NaNO3 + 6FeSO4 + 4H2SO4‬‬ ‫‪3 Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + 4H2O + 2NO‬‬ ‫‪FeSO4 + NO‬‬ ‫) ﻣﺮﻛﺐ ﺍﳊﻠﻘﺔ ﺍﻟﺒﻨﻴﺔ ( ‪FeSO4 . NO‬‬

‫ا‪ ‬إم‪  ‬أم‪    ‬إ‪‬م‪   ، ‬ن ‪ ‬إ‪‬ك و‪ ‬إ‪. ‬‬ ‫ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬

‫‪٣٥‬‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ www.elkafy.com‬ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫ﻳﻤﻜﻦ إﻳﺠﺎز ﻣﺎ ﺳﺒﻖ ﻣﻦ ﺗﺠﺎرب ﻓﻰ اﻟﻤﺨﻄﻂ اﻟﺘﺎﻟﻰ‬ ‫) ﳎﻤﻮﻋﺔ ﺁﻧﻴﻮﻧﺎﺕ ﲪﺾ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﻠﻮﺭﻳﻚ ﺍﳌﺨﻔﻒ (‬ ‫ﻋﻨﺪ ﺇﺿﺎﻓﺔ ﺍﳌﻠﺢ ﺍﻟﺼﻠﺐ ﺇﱃ ﳏﻠﻮﻝ ﲪﺾ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﻠﻮﺭﻳﻚ ﺍﳌﺨﻔﻒ ‪HCl‬‬ ‫ﲪﺾ ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﻠﻮﺭﻳﻚ ﳐﻔﻒ ‪HCl‬‬

‫‪om‬‬ ‫‪c‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪fy‬‬

‫ﺃﻧﻴﻮﻥ ﻛﺮﺑﻮﻧﺎﺕ‬

‫ﺃﻧﻴﻮﻥ ﺑﻴﻜﺮﺑﻮﻧﺎﺕ‬

‫ﺃﻧﻴﻮﻥ ﻛﱪﻳﺘﻴﺖ‬

‫‪CO3 -2‬‬

‫‪HCO3 -2‬‬

‫‪SO3 -2‬‬

‫‪ka‬‬ ‫‪l‬‬ ‫‪e‬‬ ‫ﺃﻧﻴﻮﻥ ﺛﻴﻮﻛﱪﻳﺘﺎﺕ‬ ‫ﺃﻧﻴﻮﻥ ﻛ‪.‬ﱪﻳﺘﻴﺪ‬ ‫ﺃﻧﻴﻮﻥ ﻧﻴﺘﺮﻳﺖ‬ ‫‪w‬‬ ‫‪w‬‬ ‫‬‫‪S2O3 -2‬‬ ‫‪S -2‬‬ ‫‪NOw‬‬ ‫‪2‬‬

‫ﳛﺪﺙ ﻓﻮﺭﺍﻥ ﻭ‬

‫ﻳﺘﺼﺎﻋﺪ ﻏﺎﺯ‬

‫ﺛﺎﱏ ﺃﻛﺴﻴﺪ‬

‫‪ SO2‬ﻟﻪ ﺭﺍﺋﺤﺔ‬

‫ﻛﱪﻳﺘﻴﺪ‬

‫ﺃﻛﺴﻴﺪ ﻧﻴﺘﺮﻳﻚ‬

‫‪ CO2‬ﻳﻌﻜﺮ ﻣﺎﺀ‬

‫ﺍﻟﻜﱪﻳﺖ ‪SO2‬‬

‫ﻧﻔﺎﺫﺓ ﻭ ﻳﺘﺮﺳﺐ‬

‫ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ‬

‫‪ NO‬ﻋﺪﱘ‬

‫ﺍﳉﲑ ﺍﻟﺮﺍﺋﻖ‬

‫ﻟﻪ ﺭﺍﺋﺤﺔ ﻧﻔﺎﺫﺓ‬

‫ﻛﱪﻳﺖ ﺃﺻﻔﺮ‬

‫‪ H2S‬ﻟﻪ ﺭﺍﺋﺤﺔ‬

‫ﺍﻟﻠﻮﻥ ﻳﺘﺤﻮﻝ‬

‫ﻛﺮﻳﻬﻪ ﻳﺴﻮﺩ‬

‫ﺇﱃ ﺛﺎﱏ‬

‫ﲡﺮﺑﺔ ﺗﺄﻛﻴﺪﻳﺔ‬

‫ﻣﺒﻠﻠﺔ ﲟﺤﻠﻮﻝ‬

‫ﲡﺮﺑﺔ ﺗﺄﻛﻴﺪﻳﺔ‬

‫ﻭﺭﻗﺔ ﻣﺒﻠﻠﺔ‬

‫ﺃﻛﺴﻴﺪ ﻧﻴﺘﺮﻳﻚ‬

‫ﻳﺘﻢ ﺇﺿﺎﻓﺔ‬

‫ﺍﻟﻜﺮﻭﻣﺎﺕ‬

‫ﻳﺘﻢ ﺇﺿﺎﻓﺔ‬

‫ﲟﺤﻠﻮﻝ ﺃﺳﻴﺘﺎﺕ‬

‫‪ NO2‬ﺑﲎ‬

‫ﺍﻟﺮﺻﺎﺹ‬

‫ﳏﻤﺮ ﻋﻨﺪ‬

‫ﳏﻠﻮﻝ‬

‫ﲡﺮﺑﺔ ﺗﺄﻛﻴﺪﻳﺔ‬

‫ﳏﻠﻮﻝ‬

‫‪MgSO4‬‬

‫ﻳﺘﻢ ﺇﺿﺎﻓﺔ‬

‫‪I2‬‬

‫ﳜﻀﺮ ﻭﺭﻗﺔ‬

‫ﺍﳌﺸــﺎﻫﺪﺓ‬ ‫ﳏﻠﻮﻝ‬ ‫ﺭﺍﺳﺐ ﺃﺑﻴﺾ ﻣﻦ‬ ‫ﻛﺮﺑﻮﻧﺎﺕ ﻣﺎﻏﻨﺴﻴﻮﻡ‬

‫‪AgNO3‬‬ ‫ﺍﳌﺸــﺎﻫﺪﺓ‬

‫‪MgCO3‬‬

‫ﺍﳌﺸــﺎﻫﺪﺓ‬

‫ﻓﻮﻫﺔ ﺍﻷﻧﺒﻮﺑﺔ‬ ‫ﲡﺮﺑﺔ ﺗﺄﻛﻴﺪﻳﺔ‬ ‫ﻳﺘﻢ ﺇﺿﺎﻓﺔ‬

‫ﻳﺘﻢ ﺇﺿﺎﻓﺔ‬ ‫ﻳﺰﻭﻝ ﻟﻮﻥ‬ ‫ﳏﻠﻮﻝ ﺍﻟﻴﻮﺩ‬ ‫ﺍﻟﺒﲎ‬

‫ﳏﻠﻮﻝ‬ ‫‪AgNO3‬‬ ‫ﺍﳌﺸــﺎﻫﺪﺓ‬

‫ﺭﺍﺳﺐ ﺃﺑﻴﺾ ﻣﻦ‬ ‫ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺒﺎﺭﺩ‬

‫ﺑﻌﺪ ﺍﻟﺘﺴﺨﲔ‬

‫ﻣﻊ‬

‫ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻧﺎﺕ‬

‫ﺍﻟﺒﻴﻜﺮﺑﻮﻧﺎﺕ‬

‫ﲡﺮﺑﺔ ﺗﺄﻛﻴﺪﻳﺔ‬

‫ﳏﻠﻮﻝ‬ ‫‪KMnO4‬‬ ‫ﺍﳌﺸــﺎﻫﺪﺓ‬

‫ﻛﱪﻳﺘﻴﺖ ﻓﻀﺔ‬

‫ﺭﺍﺳﺐ ﺃﺳﻮﺩ‬

‫‪Ag2SO3‬‬ ‫ﻳﺴﻮﺩ ﺑﺎﻟﺘﺴﺨﲔ‬

‫ﻣﻦ ﻛﱪﻳﺘﻴﺪ‬

‫ﻳﺰﻭﻝ ﻟﻮﻥ‬

‫ﺍﻟﻔﻀﺔ‬

‫ﳏﻠﻮﻝ‬

‫‪Ag2S‬‬

‫ﺍﻟﱪﻣﻨﺠﺎﻧﺎﺕ‬ ‫ﺍﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻰ‬

‫ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬

‫‪٣٦‬‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ www.elkafy.com‬ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫ﻳﻤﻜﻦ إﻳﺠﺎز ﻣﺎ ﺳﺒﻖ ﻣﻦ ﺗﺠﺎرب ﻓﻰ اﻟﻤﺨﻄﻂ اﻟﺘﺎﻟﻰ‬ ‫) ﳎﻤﻮﻋﺔ ﺁﻧﻴﻮﻧﺎﺕ ﲪﺾ ﺍﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ ﺍﳌﺮﻛﺰ (‬ ‫ﻋﻨﺪ ﺇﺿﺎﻓﺔ ﺍﳌﻠﺢ ﺍﻟﺼﻠﺐ ﺇﱃ ﳏﻠﻮﻝ ﲪﺾ ﺍﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ ﺍﳌﺮﻛﺰ ‪H2SO4‬‬ ‫ﲪﺾ ﻛﱪﻳﺘﻴﻚ ﻣﺮﻛﺰ ‪H2SO4‬‬

‫‪om‬‬ ‫‪c‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪fy‬‬

‫‪ka‬‬ ‫‪l‬‬ ‫‪e‬‬ ‫‪.‬‬

‫‬‫‪w‬‬ ‫‪NO3w‬‬ ‫ﻧﻴﺘﺮﺍﺕ‬ ‫ﺃﻧﻴﻮﻥ‬

‫ﺁﻧﻴﻮﻥ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ‪Cl -‬‬

‫ﺁﻧﻴﻮﻥ ﺍﻟﱪﻭﻣﻴﺪ ‪Br -‬‬

‫ﺁﻧﻴﻮﻥ ﺍﻟﻴﻮﺩﻳﺪ ‪I -‬‬

‫ﻳﺘﺼـــﺎﻋﺪ ﻏـــﺎﺯ ﻛﻠﻮﺭﻳـــﺪ‬

‫ﻳﺘﺼـــﺎﻋﺪ ﻏـــﺎﺯ ﺑﺮﻭﻣﻴـــﺪ‬

‫ﻳﺘﺼــﺎﻋﺪ ﻏــﺎﺯ ﻳﻮﺩﻳــﺪ‬

‫ﻳﺘﺼــﺎﻋﺪ ﻏــﺎﺯ ﺛــﺎﱏ ﺃﻛﺴــﻴﺪ‬

‫ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﻋﺪﱘ ﺍﻟﻠﻮﻥ‬

‫ﺍﳍﻴـــﺪﺭﻭﺟﲔ ﻋـــﺪﱘ‬

‫ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﲔ ﻟﻮﻧﻪ ﺑـﲎ ﳏﻤـﺮ‬

‫ﻳﻜــﻮﻥ ﺳــﺤﺐ ﺑﻴﻀــﺎﺀ ﻣــﻦ‬

‫ﻳﺘﺄﻛﺴــــــــﺪ ﲝﻤــــــــﺾ‬

‫ﺍﻟﻠﻮﻥ ﻳﺘﺄﻛﺴﺪ ﲝﻤـﺾ‬

‫ﻳــــﺰﺩﺍﺩ ﺑﺈﺿــــﺎﻓﺔ ﺧﺮﺍﻃــــﺔ‬

‫ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻷﻣﻮﻧﻴـﻮﻡ ﻋﻨـﺪ‬

‫ﺍﻟﻜﱪﻳﺘﻴـــــﻚ ﺍﳌﺮﻛـــــﺰ ﻭ‬

‫ﺍﻟﻜﱪﻳﺘﻴـــﻚ ﺍﳌﺮﻛـــﺰ ﻭ‬

‫ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪.‬‬

‫ﺗﻌﺮﻳﻀـﻪ ﻟﺴـﺎﻕ ﺯﺟﺎﺟﻴــﺔ‬

‫ﺗﻨﻔﺼــﻞ ﺃﲞــﺮﺓ ﺍﻟــﱪﻭﻡ‬

‫ﺗﻨﻔﺼﻞ ﺃﲞﺮﺓ ﺍﻟﻴﻮﺩ ﻭ‬

‫ﻣﺒﻠﻠﺔ ﲟﺤﻠﻮﻝ ﺍﻟﻨﺸﺎﺩﺭ‪.‬‬

‫ﺑﻠﻮ‪‬ﺎ ﺍﻟﱪﺗﻘﺎﱃ ﺍﻷﲪﺮ‬

‫ﺗﻈﻬــــــــﺮ ﺑﻠﻮ‪‬ــــــــﺎ‬

‫ﺗﺼــﺒﻎ ﻟــﻮﻥ ﻭﺭﻗــﺔ ﻣﺒﻠﻠــﺔ‬

‫ﺍﻟﺒﻨﻔﺴــــــﺠﻰ ﻋﻨــــ ـﺪ‬

‫ﲟﺤﻠـــﻮﻝ ﺍﻟﻨﺸـــﺎ ﺑـــﺎﻟﻠﻮﻥ‬

‫ﺍﻟﺘﺴــﺨﲔ ﺗﺼــﺒﻎ ﻟــﻮﻥ‬

‫ﺃﺻﻔﺮ ‪.‬‬

‫ﻭﺭﻗــﺔ ﻣﺒﻠﻠــﺔ ﲟﺤﻠــﻮﻝ‬

‫ﲡﺮﺑﺔ ﺗﺄﻛﻴﺪﻳﺔ‬ ‫ﻳﺘﻢ ﺇﺿﺎﻓﺔ‬

‫‪w‬‬

‫ﲡﺮﺑﺔ ﺗﺄﻛﻴﺪﻳﺔ‬ ‫) ﺍﳊﻠﻘﺔ ﺍﻟﺒﻨﻴﺔ (‬ ‫ﳏﻠﻮﻝ ﻛﱪﻳﺘﺎﺕ ﺣﺪﻳﺪ ‪II‬‬ ‫‪ +‬ﲪﺾ ﻛﱪﻳﺘﻴﻚ ﻣﺮﻛﺰ‬

‫ﺍﻟﻨﺸﺎ ﺑﺎﻟﻠﻮﻥ ﺍﻷﺯﺭﻕ ‪.‬‬

‫ﲡﺮﺑﺔ ﺗﺄﻛﻴﺪﻳﺔ‬ ‫ﻳﺘﻢ ﺇﺿﺎﻓﺔ‬

‫ﲡﺮﺑﺔ ﺗﺄﻛﻴﺪﻳﺔ‬

‫ﺭﺍﺳﺐ ﺃﺑﻴﺾ ﻣﻦ‬

‫ﺍﳌﺸــــﺎﻫﺪﺓ‬

‫ﻳﺘﻢ ﺇﺿﺎﻓﺔ‬ ‫ﺣﻠﻘﺔ ﺑﻨﻴﺔ ﻋﻨـﺪ‬

‫ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﻔﻀﺔ‬ ‫ﺭﺍﺳﺐ ﺃﺻﻔﺮ ﻣﻦ‬

‫ﺳﻄﺢ ﺍﻹﻧﻔﺼﺎﻝ‬

‫ﰱ ﺍﻟﻀﻮﺀ ﻭ ﻳﺬﻭﺏ‬

‫‪AgNO3‬‬

‫ﻳﻮﺩﻳﺪ ﺍﻟﻔﻀﺔ ﻻ‬

‫ﺗﺰﻭﻝ ﺑـﺎﻟﺮﺝ ﺃﻭ‬

‫ﰱ ﳏﻠﻮﻝ ﺍﻟﻨﺸﺎﺩﺭ‬

‫ﻳـﻨــﺘـﺞ‬

‫ﻳﺬﻭﺏ ﰱ ﳏﻠﻮﻝ‬

‫ﺍﻟﺘﺴﺨﲔ ‪.‬‬

‫ﻳﺘﻐﲑ ﺇﱃ ﺑﻨﻔﺴﺠﻰ‬

‫ﻳﻨﺘﺞ‬

‫ﳏﻠﻮﻝ‬

‫ﻳﻨﺘﺞ‬

‫ﺍﻟﻨﺸﺎﺩﺭ ‪.‬‬ ‫ﺭﺍﺳﺐ ﺃﺑﻴﺾ ﻣﺼﻔﺮ ﻣﻦ ﺑﺮﻭﻣﻴﺪ‬ ‫ﺍﻟﻔﻀﺔ ﻳﺘﺤﻮﻝ ﺇﱃ ﺩﺍﻛﻦ ﰱ‬ ‫ﺍﻟﻀﻮﺀ ﻳﺬﻭﺏ ﺑﺒﻂﺀ ﰱ ﺍﻟﻨﺸﺎﺩﺭ‬

‫ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬

‫‪٣٧‬‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ www.elkafy.com‬ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫ﺛﺎﻟﺜﺎﹰ ‪ :‬ﳎﻤﻮﻋﺔ ﺃﻧﻴﻮﻧﺎﺕ ﳏﻠﻮﻝ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﺒﺎﺭﻳﻮﻡ ‪BaCl2‬‬ ‫ﺗﺸﻤﻞ ھﺬه اﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ اﻵﻧﯿﻮﻧﺎت اﻟﺘﻰ ﻻ ﺗﺘﺄﺛﺮ ﺑﺤﻤﺾ اﻟﮭﯿﺪروﻛﻠﻮرﯾﻚ اﻟﻤﺨﻔﻒ أو ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺘﯿﻚ اﻟﻤﺮﻛﺰ‬ ‫و ھﻰ أﻧﯿﻮن اﻟﻜﺒﺮﯾﺘﺎت ‪ SO4 -2‬و أﻧﯿﻮن اﻟﻔﻮﺳﻔﺎت ‪. PO4 -3‬‬

‫أﺳﺎس اﻟﻜﺸﻒ ‪:‬‬

‫ھ ﺬه اﻷﻧﯿﻮﻧ ﺎت ﻻ ﺗﺘﻔﺎﻋ ﻞ ﻣ ﻊ ﺣﻤ ﺾ اﻟﮭﯿ ‪m‬‬ ‫‪ o‬اﻟﻤﺨﻔ ﻒ أو ﺣﻤ ﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺘﯿ ﻚ اﻟﻤﺮﻛ ﺰ ﻟﻜ ﻦ ﺗﻌﻄ ﻰ‬ ‫ﺪروﻛﻠﻮرﯾﻚ‬ ‫‪c‬‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻣﺤﺎﻟﯿﻞ أﻣﻼﺣﮭﺎ راﺳﺐ ﻣﻊ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺒﺎرﯾﻮم ‪afy . BaCl2‬‬ ‫‪lk‬‬ ‫‪e‬‬ ‫‪.‬‬ ‫اﻟﺘﺠﺮﺑﺔ اﻷﺳﺎﺳﻴﺔ ‪ :‬ﳏﻠﻮﻝ ﺍﳌﻠﺢ ‪ +‬ﳏﻠﻮﻝ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﺒﺎﺭﻳﻮﻡ ‪w‬‬

‫‪ww‬‬

‫ﺁﻧﻴﻮﻥ ﺍﻟﻔﻮﺳﻔﺎﺕ ‪PO4 -3 Phosphate‬‬ ‫ﯾﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺑﯿﺾ ﻣﻦ ﻓﻮﺳﻔﺎت اﻟﺒﺎرﯾﻮم ﯾﺬوب ﻓﻰ ﺣﻤﺾ اﻟﮭﯿﺪروﻛﻠﻮرﯾﻚ اﻟﻤﺨﻔﻒ ‪.‬‬ ‫‪2Na3PO4 + 3BaCl2‬‬ ‫‪Ba3(PO4)2  + 6NaCl‬‬ ‫ﺭﺍﺳﺐ ﺃﺑﻴﺾ‬

‫ﺗﺠﺮﺑﺔ ﺗﺄﻛﻴﺪﻳﺔ ‪:‬‬ ‫ﳏﻠﻮﻝ ﺍﳌﻠﺢ ‪ +‬ﳏﻠﻮﻝ ﻧﻴﺘﺮﺍﺕ ﺍﻟﻔﻀﺔ ‪ :‬ﯾﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺻﻔﺮ ﻣﻦ ﻓﻮﺳﻔﺎت اﻟﻔﻀ ﺔ ﯾ ﺬوب ﻓ ﻰ ﻣﺤﻠ ﻮل اﻟﻨﺸ ﺎدر‬ ‫و ﺣﻤﺾ اﻟﻨﯿﺘﺮﯾﻚ ‪.‬‬ ‫‪Na3PO4 + 3AgNO3‬‬

‫‪3NaNO3 + Ag3PO4 ‬‬ ‫ﺭﺍﺳﺐ ﺃﺻﻔﺮ‬

‫ﺁﻧﻴﻮﻥ ﺍﻟﻜﱪﻳﺘﺎﺕ ‪SO4 -2 Sulphate‬‬ ‫ﯾﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺑﯿﺾ ﻣﻦ ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت اﻟﺒﺎرﯾﻮم ﻻ ﯾﺬوب ﻓﻰ ﺣﻤﺾ اﻟﮭﯿﺪروﻛﻠﻮرﯾﻚ اﻟﻤﺨﻔﻒ ‪.‬‬ ‫‪Na2SO4 + BaCl2‬‬ ‫‪BaSO4  + 2NaCl‬‬ ‫ﺭﺍﺳﺐ ﺃﺑﻴﺾ‬

‫ﺗﺠﺮﺑﺔ ﺗﺄﻛﻴﺪﻳﺔ ‪:‬‬ ‫ﳏﻠﻮﻝ ﺍﳌﻠﺢ ‪ +‬ﳏﻠﻮﻝ ﺃﺳﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﺮﺻﺎﺹ ‪ : II‬ﯾﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺑﯿﺾ ﻣﻦ ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت اﻟﺮﺻﺎص ‪.‬‬ ‫‪2CH3COONa + PbSO4 ‬‬

‫‪Na2SO4 + (CH3COO)2Pb‬‬

‫ﺭﺍﺳﺐ ﺃﺑﻴﺾ‬

‫ا‪ ‬ط‪ ‬ا‪‬وات و ا‪‬رض ‪  ،‬ا‪ ‬و ا‪‬دة ‪ ،‬ذا ا‪‬ل و ا‪‬ا‪ ، ‬إم‪ ‬ا‪ ‬إ‪  ‬ه ا‪‬ة ا‪‬م‪ ، ‬و‬ ‫أ‪‬ك و ‪  ‬ا‪ ‬أم‪ ‬أ‪ ‬أن ‪‬إ‪ ‬إ‪ ‬أم‪ ‬و‪‬ك ‪ ،   ‬و أن ‪‬ا‪ ‬ك و ر‪ ، ‬و أ‪ ‬أن و‪‬ك‬ ‫‪ ، ‬و ‪‬ءك ‪ ، ‬و ا‪ ،  ‬و أن ا‪ ‬ر‪ ،  ‬و أم‪    ‬ا‪‬ر ‪ ،‬و أم‪ ‬إن ‪ ‬إ‪ ‬م‪ ‬‬ ‫إ‪  ‬و ‪‬رة و ذم‪ ‬و ‪ ، ‬و إم‪  ‬أ‪ ‬إ‪    ‬ذم‪  ‬و ‪ ّ ‬إم‪ ‬أم‪ ‬ا‪‬اب ا‪. ‬‬ ‫ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬

‫‪٣٨‬‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ www.elkafy.com‬ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫ﻳﻤﻜﻦ إﻳﺠﺎز ﻣﺎ ﺳﺒﻖ ﻣﻦ ﺗﺠﺎرب ﻓﻰ اﻟﻤﺨﻄﻂ اﻟﺘﺎﻟﻰ‬ ‫) ﳎﻤﻮﻋﺔ ﺁﻧﻴﻮﻧﺎﺕ ﳏﻠﻮﻝ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﺒﺎﺭﻳﻮﻡ (‬ ‫ﻋﻨﺪ ﺇﺿﺎﻓﺔ ﳏﻠﻮﻝ ﺍﳌﻠﺢ ﺇﱃ ﳏﻠﻮﻝ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﺒﺎﺭﻳﻮﻡ ‪BaCl2‬‬

‫‪om‬‬ ‫‪c‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪fy‬‬

‫ﳏﻠﻮﻝ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﺒﺎﺭﻳﻮﻡ ‪BaCl2‬‬

‫ﺁﻧﻴﻮﻥ ﺍﻟﻔﻮﺳﻔﺎﺕ ‪PO4 -3‬‬

‫‪ka‬‬ ‫‪l‬‬ ‫‪e‬‬ ‫‪. -2‬‬

‫ﺁﻧﻴﻮﻥ ﺍﻟﻜﱪﻳﺘﺎﺕ‬

‫‪SO4‬‬ ‫‪ww‬‬

‫‪w‬‬

‫ﻳﺘﻜﻮﻥ ﺭﺍﺳﺐ ﺃﺑﻴﺾ ﻣﻦ ﻓﻮﺳﻔﺎﺕ ﺍﻟﺒﺎﺭﻳﻮﻡ ﻳـﺬﻭﺏ‬

‫ﻳﺘﻜﻮﻥ ﺭﺍﺳـﺐ ﺃﺑـﻴﺾ ﻣـﻦ ﻛﱪﻳﺘـﺎﺕ ﺍﻟﺒـﺎﺭﻳﻮﻡ ﻻ‬

‫ﰱ ﲪﺾ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﻠﻮﺭﻳﻚ ﺍﳌﺨﻔﻒ ‪.‬‬

‫ﻻﻳﺬﻭﺏ ﰱ ﲪﺾ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﻠﻮﺭﻳﻚ ﺍﳌﺨﻔﻒ ‪.‬‬

‫ﲡﺮﺑﺔ ﺗﺄﻛﻴﺪﻳﺔ‬

‫ﻳﺘﻢ ﺇﺿﺎﻓﺔ‬

‫ﻳﺘﻢ ﺇﺿﺎﻓﺔ‬ ‫ﳏﻠﻮﻝ ﺃﺳﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﺮﺻﺎﺹ ‪II‬‬

‫ﳏﻠﻮﻝ ﻧﻴﺘﺮﺍﺕ ﺍﻟﻔﻀﺔ‬ ‫ﺍﳌﺸــــﺎﻫﺪﺓ‬

‫ﺍﳌﺸــــﺎﻫﺪﺓ‬

‫ﻳﺘﻜﻮﻥ ﺭﺍﺳﺐ ﺃﺻﻔﺮ ﻣﻦ ﻓﻮﺳﻔﺎﺕ ﺍﻟﻔﻀﺔ ﻳـﺬﻭﺏ‬

‫ﻳﺘﻜﻮﻥ ﺭﺍﺳﺐ ﺃﺑـﻴﺾ ﻣـﻦ‬

‫ﰱ ﳏﻠﻮﻝ ﺍﻟﻨﺸﺎﺩﺭ ﻭ ﲪﺾ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻳﻚ ‪.‬‬

‫ﻛﱪﻳﺘﺎﺕ ﺍﻟﺮﺻﺎﺹ ‪.‬‬

‫ا‪  ‬ا‪ ‬ر‪  ‬ا‪   ‬و رز‪ ‬و ‪ ‬و ‪ ‬و أم‪ ‬و ‪  ،  ‬ا‪ ‬ن و ‪ ‬ا‪‬‬ ‫‪ ‬و ‪ ‬ا‪ ‬آن و‪ ‬ا‪  ‬و ا‪‬ل و ا‪‬ة ‪  ،‬وم‪ ‬و ‪ ‬رز‪ ‬و أظ‪‬ت أ‪ ‬و‪‬‬ ‫‪ ‬و أ‪  ‬و ‪   ‬ك أ‪  ، ‬ا‪  ‬ذ‪ ‬ا‪ ‬ا‪ ‬و ‪ ‬ا‪  ‬م‪ ‬أم‪‬‬ ‫‪    ‬و ‪ ‬أو ‪‬ا‪ ‬و ‪‬م‪ ‬أو ‪ ّ‬و ‪ ‬أو ‪ ‬و ‪ ،   ‬و ‪ ‬ا‪ ‬إذا ر‪ ، ‬و ‪‬‬ ‫ا‪  ‬ا‪ ، ‬و ‪ ‬ا‪   ‬و‪ ‬آ‪ ‬و ‪. ‬‬ ‫ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬

‫‪٣٩‬‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ www.elkafy.com‬ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫ﺍﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ ﺍﻟﻜﺎﺗﻴﻮﻧﺎﺕ ) ﺍﻟﺸﻘﻮﻕ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﻳﺔ (‬ ‫ اﻟﺸﻘﻮق اﻟﻘﺎﻋﺪﯾﺔ ﻓﻰ اﻟﺘﺤﻠﯿﻞ اﻟﻜﯿﻔﻰ ﺗﻘﺴﻢ إﻟﻰ ﺳﺖ ﻣﺠﻤﻮﻋﺎت ﺗﺴﻤﻰ اﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺎت اﻟﺘﺤﻠﯿﻠﯿﺔ ‪.‬‬‫ ا‪‬س ا‪  ‬ا‪‬ق ا‪ : ‬إﺧﺘﻼف ذوﺑﺎن أﻣﻼح ھﺬه اﻟﻔﻠﺰات ﻓﻰ اﻟﻤﺎء ‪.‬‬‫ﻓﻤﺜﻼً ‪ :‬ﻛﻠﻮرﯾﺪات ﻓﻠﺰات اﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﺘﺤﻠﯿﻠﯿﺔ اﻷوﻟﻰ ) ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﻔﻀﺔ ‪ ، I‬ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺰﺋﺒﻖ ‪ ، I‬ﻛﻠﻮرﯾﺪ‬ ‫‪ o‬ﺗﺮﺳﯿﺒﮭﺎ و ﻓﺼﻠﮭﺎ ﻋﻦ ﻓﻠﺰات اﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺎت اﻷﺧﺮى‬ ‫‪m‬ﯾﺴﮭﻞ‬ ‫اﻟﺮﺻﺎص ‪ ( II‬ﺷﺤﯿﺤﺔ اﻟﺬوﺑﺎن ﻓﻰ اﻟﻤﺎء و ﻟﺬﻟﻚ‬ ‫‪c‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪ a‬اﻟﮭﯿﺪروﻛﻠﻮرﯾﻚ اﻟﻤﺨﻔﻒ ‪.‬‬ ‫ﺣﻤﺾ‬ ‫ﻋﻠﻰ ھﯿﺌﺔ ﻛﻠﻮرﯾﺪات ﻋﻦ ﻃﺮﯾﻖ إﺿﺎﻓﺔ ﻛﺎﺷﻒ اﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ وھﻮ‬ ‫‪fy‬‬

‫‪lk‬‬ ‫‪e‬‬ ‫‪.‬‬ ‫اﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ( و ﻟﻜﻞ‬ ‫ ﯾﺴﻤﻰ اﻟﻤﺤﻠﻮل أو اﻟﻤﺤﺎﻟﯿﻞ اﻟﺘﻰ ﺗﺴﺘﺨﺪم ﻓﻰ ﺗﺮﺳﯿﺐ أﯾﺔ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﺑــ ) ﻛﺎﺷﻒ ‪w‬‬‫‪w‬‬ ‫‪w‬‬ ‫ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﻣﻦ اﻟﺸﻘﻮق اﻟﻘﺎﻋﺪﯾﺔ ﻛﺎﺷﻒ ﻣﻌﯿﻦ ‪.‬‬

‫‪ ‬س ‪ : ‬ا‪  ‬ا‪ ‬ا‪‬ى أ‪ ‬ا‪  ‬ا‪  ‬ا‪ ‬ا‪. ‬‬ ‫‪ ‬ﻟﻜﺜﺮﺓ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺸﻘﻮﻕ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﻳﺔ ﻭ ﻟﻠﺘﺪﺍﺧﻞ ﻓﻴﻤﺎ ﺑﻴﻨﻬﺎ ‪ ،‬ﻭ ﺇﻣﻜﺎﻧﻴﺔ ﻭﺟﻮﺩ ﺍﻟﺸﻖ ﺍﻟﻮﺍﺣﺪ ﰱ ﺃﻛﺜﺮ ﻣﻦ ﺣﺎﻟﺔ‬ ‫ﺗﺄﻛﺴﺪ ) ﻓﻤﺜﻼﹰ ‪ :‬اﻟﺤﺪﯾﺪ ﯾﻤﻜﻦ أن ﯾﻮﺟﺪ ﻋﻠﻰ ھﯿﺌﺔ أﯾﻮن اﻟﺤﺪﯾﺪ‪ II‬أو ﻋﻠﻰ ھﯿﺌﺔ أﯾﻮن اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪. ( III‬‬ ‫ اﻟﺠﺪول ﻳﻮﺿﺢ ﻓﻠﺰات ﻛﻞ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ و اﻟﻜﺎﺷﻒ اﻟﻤﻤﻴﺰ ﻟﻬﺎ‬‫ﻛﺎﺷﻒ ﺍ‪‬ﻤﻮﻋﺔ‬

‫ﺍﻟﺮﺍﺳﺐ‬

‫ﺍ‪‬ﻤﻮﻋﺔ ﺍﻟﺸﻘﻮﻕ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﻳﺔ " ﺍﻟﻜﺎﺗﻴﻮﻧﺎﺕ "‬ ‫ﺍﻷﻭﱃ‬

‫ﻓﻀﮫ ‪ – I‬زﺋﺒﻖ ‪ – I‬رﺻﺎص ‪II‬‬

‫ﺣﻤﺾ ھﯿﺪروﻛﻠﻮرﯾﻚ ﻣﺨﻔﻒ‬

‫ﻛﻠﻮرﯾﺪات‬

‫ﺍﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‬

‫ﻧﺤﺎس ‪II‬‬

‫ﻏﺎز ﻛﺒﺮﯾﺘﯿﺪ ھﯿﺪروﺟﯿﻦ ﻓﻰ وﺳﻂ‬ ‫ﺣﻤﻀﻰ‬

‫ﻛﺒﺮﯾﺘﯿﺪات‬

‫ﺍﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‬

‫أﻟﻮﻣﻨﯿﻮم – ﺣﺪﯾﺪ ‪ – II‬ﺣﺪﯾﺪ ‪III‬‬

‫ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ أﻣﻮﻧﯿﻮم‬

‫ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪات‬

‫ﺍﳋﺎﻣﺴﺔ‬

‫ﻛﺎﻟﺴﯿﻮم‬

‫ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت أﻣﻮﻧﯿﻮم‬

‫ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت‬

‫ﺃﻭﻻﹰ ‪ :‬ﺍ‪‬ﻤﻮﻋﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻠﻴﺔ ﺍﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‬ ‫ ﻣﺜﺎﻝ ‪ :‬ﻛﺎﺗﻴﻮﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪. II‬‬‫اﻟﺘﺠﺮﺑﺔ اﻷﺳﺎﺳﻴﺔ ‪ :‬ﻣﺤﻠﻮل اﻟﻤﻠﺢ ‪ +‬ﻛﺎﺷﻒ اﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ) ﻏﺎز ‪ + H2S‬ﺣﻤﺾ ‪. ( HCl‬‬ ‫ﺍﳌﺸــــﺎﻫﺪﺓ ‪ :‬ﯾﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺳﻮد ﻣﻦ ﻛﺒﺮﯾﺘﯿﺪ ﻧﺤﺎس ‪ II‬ﯾﺬوب ﻓﻰ ﺣﻤﺾ اﻟﻨﯿﺘﺮﯾﻚ اﻟﺴﺎﺧﻦ ‪.‬‬ ‫‪CuS  + H2SO4‬‬

‫‪CuSO4 + H2S‬‬

‫ﺭﺍﺳﺐ ﺃﺳﻮﺩ‬

‫ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬

‫‪٤٠‬‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ www.elkafy.com‬ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫ﺛﺎﻧﻴﺎﹰ ‪ :‬ﺍ‪‬ﻤﻮﻋﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻠﻴﺔ ﺍﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‬ ‫ ﻣﻦ ﺃﻣﺜﻠﺔ ﻛﺎﺗﻴﻮﻧﺎﺕ ﺍ‪‬ﻤﻮﻋﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻠﻴﺔ ﺍﻟﺜﺎﻟﺜﺔ ‪ :‬أﯾﻮن اﻷﻟﻮﻣﻨﯿﻮم – أﯾﻮن اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪ – II‬أﯾﻮن‬‫اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪. III‬‬ ‫اﻟﺘﺠﺮﺑﺔ اﻷﺳﺎﺳﻴﺔ ‪ :‬ﻣﺤﻠﻮل اﻟﻤﻠﺢ ‪ +‬ﻛﺎﺷﻒ اﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ) ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻷﻣﻮﻧﯿﻮم ‪. ( NH4OH‬‬

‫‪m‬‬ ‫ﺍﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮﻡ ‪Al+3‬‬ ‫ﻛﺎﺗﻴﻮﻥ ‪.co‬‬

‫‪fy‬‬ ‫‪a‬‬ ‫‪k‬‬ ‫اﻟﻤﺨﻔﻔ ﺔ و ﻣﺤﻠ ﻮل اﻟﺼ ﻮدا‬ ‫ﯾﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺑﯿﺾ ﺟﯿﻼﺗﯿﻨﻰ ﻣﻦ ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻷﻟﻮﻣﻨﯿ ﻮم ﯾ ﺬوب ﻓ ﻰ اﻷﺣﻤ ﺎ‪l‬ض‬ ‫‪e‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪w‬‬ ‫‪w‬‬ ‫اﻟﻜﺎوﯾﺔ ‪.‬‬ ‫‪w‬‬ ‫‪3(NH4)2 SO4 + 2Al(OH)3 ‬‬

‫‪Al2(SO4)3 + 6NH4OH‬‬

‫ﺭﺍﺳﺐ ﺃﺑﻴﺾ ﺟﻴﻼﺗﻴﲎ‬

‫ﺗﺠﺮﺑﺔ ﺗﺄﻛﻴﺪﻳﺔ ‪:‬‬ ‫ﳏﻠﻮﻝ ﺍﳌﻠﺢ ‪ +‬ﳏﻠﻮﻝ ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ‪ :‬ﯾﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺑﯿﺾ ﺟﯿﻼﺗﯿﻨﻰ ﻣﻦ ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻷﻟﻮﻣﻨﯿﻮم‬ ‫ﯾﺬوب ﻓﻰ وﻓﺮة ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم ﻣﻜﻮﻧ ًﺎ ﻣﯿﺘﺎ أﻟﻮﻣﻨﯿﺎت اﻟﺼﻮدﯾﻮم ‪.‬‬ ‫‪3Na2SO4 + 2Al(OH)3‬‬

‫‪‬‬ ‫ﺭﺍﺳﺐ ﺃﺑﻴﺾ ﺟﻴﻼﺗﻴﲎ‬

‫‪NaAlO2 + 2H2O‬‬

‫‪Al2(SO4)3 + 6NaOH‬‬ ‫‪Al(OH)3 + NaOH‬‬

‫ﻛﺎﺗﻴﻮﻥ ﺍﳊﺪﻳﺪ ‪Fe+2 II‬‬ ‫ﯾﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺑﯿﺾ ﻣﻦ ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪ II‬ﯾﺘﺤﻮل إﻟﻰ أﺑﯿﺾ ﻣﺨﻀﺮ ﻓﻰ اﻟﮭﻮاء و ﯾﺬوب ﻓﻰ اﻷﺣﻤﺎض‬ ‫‪FeSO4 + 2NH4OH‬‬ ‫‪(NH4)2SO4 + Fe(OH)2 ‬‬ ‫ﺭﺍﺳﺐ ﺃﺑﻴﺾ‬

‫ﺗﺠﺮﺑﺔ ﺗﺄﻛﻴﺪﻳﺔ ‪:‬‬ ‫ﳏﻠﻮﻝ ﺍﳌﻠﺢ ‪ +‬ﳏﻠﻮﻝ ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ‪ :‬ﯾﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺑﯿﺾ ﻣﺨﻀﺮ ﻣﻦ ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪. II‬‬ ‫‪Na2SO4 + Fe(OH)2‬‬

‫‪‬‬ ‫ﺭﺍﺳﺐ ﺃﺑﻴﺾ ﳐﻀﺮ‬

‫‪FeSO4 + 2NaOH‬‬

‫ا‪ ‬إم‪ ‬أ‪‬ذ ‪  ‬ا‪‬ة و ا‪ ‬و ا‪ ‬و ا‪ ، ‬و أ‪‬ذ ‪  ‬ا‪ ‬و ا‪‬ق و ا‪‬ق‬ ‫و ا‪ ‬و ا‪‬ء ‪ ،‬و أ‪‬ذ ‪  ‬ا‪ ‬و ا‪ ‬و ا‪‬ا‪ ‬و ا‪‬ا‪ ‬و ‪ ‬ا‪. ‬‬ ‫ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬

‫‪٤١‬‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ www.elkafy.com‬ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫ﻛﺎﺗﻴﻮﻥ ﺍﳊﺪﻳﺪ ‪Fe+3 III‬‬ ‫ﯾﺘﻜﻮن راﺳﺐ ﺟﯿﻼﺗﯿﻨﻰ ﺑﻨﻰ ﻣﺤﻤﺮ ﻣﻦ ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪ III‬ﯾﺬوب ﻓﻰ اﻷﺣﻤﺎض ‪.‬‬ ‫‪FeCl3 + 3NH4OH‬‬ ‫‪3NH4Cl + Fe(OH)3 ‬‬ ‫ﺭﺍﺳﺐ ﺟﻴﻼﺗﻴﲎ ﺑﲎ ﳏﻤﺮ‬

‫‪om‬‬ ‫‪c‬‬ ‫‪.‬‬ ‫ﳏﻠﻮﻝ ﺍﳌﻠﺢ ‪ +‬ﳏﻠﻮﻝ ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ‪ :‬ﯾﺘﻜﻮن راﺳﺐ ‪y‬‬ ‫ﺑﻨﻰ‪f‬ﻣﺤﻤﺮ ﻣﻦ ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪. III‬‬ ‫‪a‬‬ ‫‪k‬‬ ‫‪el 2NaCl + Fe(OH)3 ‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪FeCl3 + 3NaOH‬‬ ‫‪w‬‬ ‫ﺭﺍﺳﺐ ﺑﲎ ﳏﻤﺮ‬ ‫‪w‬‬ ‫‪w‬‬ ‫ﺗﺠﺮﺑﺔ ﺗﺄﻛﻴﺪﻳﺔ ‪:‬‬

‫ﺛﺎﻟﺜﺎﹰ ‪ :‬ﺍ‪‬ﻤﻮﻋﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻠﻴﺔ ﺍﳋﺎﻣﺴﺔ‬ ‫ ﻣﻦ ﺃﻣﺜﻠﺔ ﻛﺎﺗﻴﻮﻧﺎﺕ ﺍ‪‬ﻤﻮﻋﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻠﻴﺔ ﺍﳋﺎﻣﺴﺔ ‪ :‬أﯾﻮن اﻟﻜﺎﻟﺴﯿﻮم ‪.‬‬‫اﻟﺘﺠﺮﺑﺔ اﻷﺳﺎﺳﻴﺔ ‪ :‬ﻣﺤﻠﻮل اﻟﻤﻠﺢ ‪ +‬ﻛﺎﺷﻒ اﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ ) ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻷﻣﻮﻧﯿﻮم ‪. ( (NH4)2CO3‬‬

‫ﻛﺎﺗﻴﻮﻥ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮﻡ ‪Ca+2 II‬‬ ‫ﯾﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺑﯿﺾ ﻣﻦ ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﻜﺎﻟﺴﯿﻮم ﯾ ﺬوب ﻓ ﻰ ﺣﻤ ﺾ اﻟﮭﯿ ﺪروﻛﻠﻮرﯾﻚ اﻟﻤﺨﻔ ﻒ و اﻟﻤ ﺎء اﻟﻤﺤﺘ ﻮى‬ ‫ﻋﻠﻰ ‪. CO2‬‬ ‫‪CaCl2 + (NH4)2CO3‬‬ ‫‪2NH4Cl + CaCO3 ‬‬ ‫ﺭﺍﺳﺐ ﺃﺑﻴﺾ‬

‫‪Ca(HCO3)2‬‬

‫‪CaCO3 + H2O + CO2‬‬

‫ﺗﺠﺮﺑﺔ ﺗﺄﻛﻴﺪﻳﺔ ‪:‬‬ ‫‪ (١‬ﳏﻠﻮﻝ ﺍﳌﻠﺢ ‪ +‬ﲪﺾ ﻛﱪﻳﺘﻴﻚ ﳐﻔﻒ ‪ :‬ﯾﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺑﯿﺾ ﻣﻦ ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت اﻟﻜﺎﻟﺴﯿﻮم ‪.‬‬ ‫‪2HCl + CaSO4 ‬‬

‫‪CaCl2 + H2SO4‬‬

‫ﺭﺍﺳﺐ ﺃﺑﻴﺾ‬

‫‪ (٢‬ﺍﻟﻜﺸﻒ ﺍﳉﺎﻑ ‪ :‬ﻛﺎﺗﯿﻮﻧﺎت اﻟﻜﺎﻟﺴﯿﻮم اﻟﻤﺘﻄﺎﯾﺮة ﺑﺎﻟﺘﺴﺨﯿﻦ ﺗﻜﺴﺐ ﻟﮭﺐ ﺑﻨﺰن ﻟﻮن أﺣﻤﺮ ﻃﻮﺑﻰ ‪.‬‬

‫ا‪  ‬ا‪ٌ   ‬ل ‪ ،‬و ‪ ‬ا‪‬ى ‪ ، ٌ  ‬و ‪ ‬ا‪ ، ٌ   ‬و ‪ ‬ا‪‬ى ‪ ، ٌ  ‬و ‪‬‬ ‫ا‪ ، ٌ   ‬و ‪ ‬ا‪ ، ٌ   ‬و ‪ ، ٌ    ‬و ‪  ‬ذا‪ ، ٌ  ‬و ‪‬‬ ‫ا‪ٌ   ‬ى إ‪ ‬ا‪ ،  ‬ا‪   ‬و‪ ‬و م‪‬ا ‪ ،‬و ‪ ٌ  ‬و ‪‬ا ‪ ،‬إم‪   ‬ا ‪. .........‬‬

‫ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬

‫‪٤٢‬‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ www.elkafy.com‬ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫ﻳﻤﻜﻦ إﻳﺠﺎز ﻣﺎ ﺳﺒﻖ ﻣﻦ ﺗﺠﺎرب ﻓﻰ اﻟﻤﺨﻄﻂ اﻟﺘﺎﻟﻰ ‪:‬‬ ‫ﻛﺎﺗﻴﻮﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‬

‫ﻛﺎﺷﻒ ﺍ‪‬ﻤﻮﻋﺔ‬

‫ﺭﺍﺳﺐ ﺃﺳﻮﺩ ﻣﻦ ﻛﱪﻳﺘﻴﺪ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‬

‫‪Cu+2‬‬

‫‪HCl + H2S‬‬

‫‪CuS‬‬

‫ﻛﺎﺗﻴﻮﻥ ﺍﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮﻡ‬

‫ﻛﺎﺷﻒ ﺍ‪‬ﻤﻮﻋﺔ‬

‫‪Al+3‬‬

‫‪NH4OH‬‬

‫ﻛﺎﺗﻴﻮﻥ ﺍﳊﺪﻳﺪ ‪II‬‬

‫ﻛﺎﺷﻒ ﺍ‪‬ﻤﻮﻋﺔ‬

‫‪Fe+2‬‬

‫‪NH4OH‬‬

‫‪Fe+3‬‬

‫‪NH4OH‬‬

‫ﻛﺎﺗﻴﻮﻥ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮﻡ‬

‫ﻛﺎﺷﻒ ﺍ‪‬ﻤﻮﻋﺔ‬

‫‪Ca+2‬‬

‫ﺭﺍﺳﺐ ﺃﺑﻴﺾ‬ ‫ﻣﻦ ﻛﺮﺑﻮﻧﺎﺕ‬ ‫ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮﻡ‬ ‫‪CaCO3‬‬

‫‪(NH4)2CO3‬‬

‫ﺭﺍﺳﺐ ﺃﺑﻴﺾ ﺟﻴﻼﺗﻴﲎ‬ ‫‪om‬‬ ‫ﺍﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮﻡ‬ ‫ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ‬ ‫ﻣﻦ‬ ‫‪c‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪y‬‬ ‫‪ Al(OH)3‬ﻳﺬﻭﺏ ﰱ ‪af‬‬ ‫‪k‬‬ ‫‪l‬‬ ‫‪.e‬‬ ‫ﺍﻷﲪﺎﺽ ﺍﳌﺨﻔﻔﺔ ﻭ ﳏﻠﻮﻝ‬ ‫‪w‬‬ ‫‪w‬‬ ‫ﺍﻟﺼﻮﺩﺍ ﺍﻟﻜﺎﻭﻳﺔ‬ ‫‪w‬‬ ‫ﺭﺍﺳﺐ ﺃﺑﻴﺾ ﻣﻦ‬ ‫ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺍﳊﺪﻳﺪ ‪II‬‬ ‫‪ Fe(OH)2‬ﻳﺘﻐﲑ ﺇﱃ‬ ‫ﺃﺑﻴﺾ ﳐﻀﺮ ﰱ ﺍﳍﻮﺍﺀ‬ ‫ﻳﺬﻭﺏ ﰱ ﺍﻷﲪﺎﺽ‬ ‫ﺭﺍﺳﺐ ﺟﻴﻼﺗﻴﲎ ﺑﲎ ﳏﻤﺮ‬ ‫ﻣﻦ ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺍﳊﺪﻳﺪ ‪III‬‬ ‫‪ Fe(OH)3‬ﻳﺬﻭﺏ ﰱ‬ ‫ﺍﻷﲪﺎﺽ‬

‫ﲡﺮﺑﺔ ﺗﺄﻛﻴﺪﻳﺔ ﻳﺘﻢ ﺇﺿﺎﻓﺔ ﳏﻠﻮﻝ ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ‪NaOH‬‬

‫ﻛﺎﺗﻴﻮﻥ ﺍﳊﺪﻳﺪ ‪III‬‬

‫ﻛﺎﺷﻒ ﺍ‪‬ﻤﻮﻋﺔ‬

‫ﺭﺍﺳﺐ ﺃﺑﻴﺾ‬ ‫ﺟﻴﻼﺗﻴﲎ ﻣﻦ‬ ‫ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ‬ ‫ﺍﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮﻡ ﻳﺬﻭﺏ ﰱ‬ ‫ﻭﻓﺮﺓ ﻣﻦ ﺍﻟﺼﻮﺩﺍ‬ ‫ﺍﻟﻜﺎﻭﻳﺔ ﻟﺘﻜﻮﻥ‬ ‫ﻣﻴﺘﺎﺃﻟﻮﻣﻨﻴﺎﺕ ﺻﻮﺩﻳﻮﻡ‬

‫ﺭﺍﺳﺐ ﺃﺑﻴﺾ ﳐﻀﺮ‬ ‫ﻣﻦ ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ‬ ‫ﺣﺪﻳﺪ ‪Fe(OH)2 II‬‬

‫ﺭﺍﺳﺐ ﺑﲎ ﳏﻤﺮ ﻣﻦ‬ ‫ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺍﳊﺪﻳﺪ‬ ‫‪Fe(OH)3 III‬‬

‫ﺭﺍﺳﺐ ﺃﺑﻴﺾ ﻣﻦ ﻛﺮﺑﻮﻧﺎﺕ‬ ‫ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮﻡ ‪ CaCO3‬ﻳﺬﻭﺏ‬ ‫ﰱ ﲪﺾ ‪ HCl‬ﺍﳌﺨﻔﻒ ﻭ‬ ‫ﺍﳌﺎﺀ ﺍﶈﺘﻮﻯ ﻋﻠﻰ ‪CO2‬‬

‫ﲡﺮﺑﺔ ﺗﺄﻛﻴﺪﻳﺔ‬

‫ﻳﺘﻢ ﺇﺿﺎﻓﺔ‬

‫ﺍﻟﻜﺸﻒ ﺍﳉﺎﻑ‬

‫ﲪﺾ ﻛﱪﻳﺘﻴﻚ‬

‫ﻳﺘﻠﻮﻥ ﳍﺐ‬ ‫ﺑﱰﻥ ﻏﲑ‬ ‫ﺍﳌﻀﺊ ﺑﻠﻮﻥ‬ ‫ﺃﲪﺮ ﻃﻮﰉ‬

‫ﳐﻔﻒ‬

‫ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬

‫‪٤٣‬‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ www.elkafy.com‬ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫ﺛﺎﻧﻴﺎﹰ ‪ :‬ﺍﻟﺘﺤﻠﻴــﻞ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻰ ﺍﻟﻜﻤﻰ ‪Quantitative Chemical analysis‬‬ ‫ﻃــﺮﻕ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴــﻞ ﺍﻟﻜﻤﻰ‬ ‫ً‬

‫)‪ (٢‬ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﺍﻟﻜﺘﻠﻰ ‪.‬‬

‫)‪ (١‬ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﺍﳊﺠﻤﻰ ‪.‬‬

‫ﺃﻭﻻ ‪ :‬ﺍﻟﺘﺤﻠﻴــﻞ ﺍﻟﻜﻤﻰ ﺍﳊﺠﻤــﻲ ‪Quantitative volumetric analysis :‬‬

‫‪m‬‬ ‫‪. o‬‬ ‫‪‬‬ ‫ط‪   ‬س ‪ ‬ا‪‬اد ا‪‬اد‬ ‫‪c‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪fy‬‬

‫‪l‬ﻰ " ﺇﱃ ﺣﺠﻢ ﻣﻌﻠﻮﻡ ﻣﻦ ﻣﺎﺩﺓ‬ ‫ﻗﻴﺎﺳ‬ ‫ ﰱ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﻨﻮﻉ ﻣﻦ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﻳﻀﺎﻑ ﳏﻠﻮﻝ ﻣﺎﺩﺓ ﻣﻌﻠﻮﻣﺔ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ " ‪a‬‬‫ﳏﻠﻮﻝ‪k‬‬ ‫‪e‬‬ ‫ﻣﺮﺍﺩ ﲢﺪﻳﺪ ﺗﺮﻛﻴﺰﻫﺎ ﺇﱃ ﺣﱴ ﻳﺘﻢ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻜﺎﻣﻞ ﺑﲔ ﺍﳌﺎﺩﺗﲔ ﻭ ﻳﺴﻤﻰ ﺫﻟﻚ " ‪.‬‬ ‫‪w‬‬ ‫ﺍﳌﻌﺎﻳﺮﺓ " ‪.‬‬ ‫ﻋﻤﻠﻴﺔ‬ ‫‪ww‬‬ ‫‪ ‬ﺍﳌﻌﺎﻳﺮﺓ ‪:‬‬

‫‪ )    ‬أو ‪‬ة ( ‪  ‬ا‪‬ز‪ ‬دل ‪ ‬ة ) أو ‪ ( ‬‬ ‫ا‪ ‬و ا‪. ‬‬ ‫ﺃﻭ ﳝﻜﻦ ﺗﻌﺮﻳﻒ ﺍﳌﻌﺎﻳﺮﺓ ﺑﻮﺟﻪ ﻋﺎﻡ ﻋﻠﻰ ﺃﻧﻬﺎ ‪:‬‬ ‫‪   ‬دة ‪  ‬ا‪‬ز‪  ‬ا‪  ‬دة أ‪‬ى ‪ ‬ا‪ ‬و‬ ‫ا‪. ‬‬ ‫‪ ‬ﺍﶈﻠﻮﻝ ﺍﻟﻘﻴﺎﺳﻰ ‪ :‬ل ‪ ‬ا‪    ‬ا‪‬ة ‪.‬‬ ‫‪ ‬ﻹﺧﺘﻴﺎﺭ ﺍﶈﻠﻮﻝ ﺍﻟﻘﻴﺎﺳﻰ ﳚﺐ ﻣﻌﺮﻓﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﳌﻨﺎﺳﺐ ﺑﲔ ﳏﻠﻮﱃ ﺍﳌﺎﺩﺗﲔ ﻭ ﻫﺬﻩ‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻗﺪ ﺗﻜﻮﻥ ‪:‬‬ ‫‪ -١‬ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺘﻌﺎﺩﻝ ‪ :‬ﺗﺴﺘﺨﺪم ﻓﻰ ﺗﻘﺪﯾﺮ اﻷﺣﻤﺎض و اﻟﻘﻮاﻋﺪ ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺃﻛﺴﺪﺓ ﻭ ﺇﺧﺘﺰﺍﻝ ‪ :‬ﺗﺴﺘﺨﺪم ﻓﻰ ﺗﻘﺪﯾﺮ اﻟﻤﻮاد اﻟﻤﺆﻛﺴﺪة و اﻟﻤﺨﺘﺰﻟﺔ ‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﱰﺳﻴﺐ ‪ :‬ﺗﺴﺘﺨﺪم ﻓﻰ ﺗﻘﺪﯾﺮ اﻟﻤﻮاد اﻟﺘﻰ ﯾﻤﻜﻦ أن ﺗﻌﻄﻰ ﻧﻮاﺗﺞ ﺷﺤﯿﺤﺔ اﻟﺬوﺑﺎن ﻓﻰ اﻟﻤﺎء ‪.‬‬

‫‪ ‬ﻧﻘﻄﺔ ‪‬ﺎﻳﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ) م‪ ‬ا‪‬دل ( ‪:‬‬ ‫ا‪ ‬ا‪     ‬ا‪‬دل ‪ ‬ا‪ ‬و ا‪‬ة‬ ‫‪ ‬ﯾﺘﻢ اﻟﺘﻌﺮف ﻋﻠﻰ ﻧﻘﻄﺔ ﻧﮭﺎﯾﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ End Point‬ﺑﺈﺳﺘﺨﺪام أدﻟﺔ ﯾﺘﻐﯿﺮ ﻟﻮﻧﮭﺎ ﺑﺘﻐﯿﺮ وﺳﻂ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪.‬‬

‫‪ ‬ﺍﻷﺩﻟﺔ ‪:‬‬ ‫‪‬اد ‪  ‬م‪  ‬و‪ ‬ا‪  ‬ف ‪ ‬م‪ ‬م‪ ‬ا‪. ‬‬

‫ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬

‫‪٤٤‬‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ www.elkafy.com‬ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫ﺗﺪﺭﻳــﺐ ﻋﻤﻠــﻰ ‪:‬‬ ‫ﺗﻘﺪﯾﺮ ﺗﺮﻛﯿﺰ ﻣﺤﻠﻮل ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم ‪ NaOH‬ﻣﺠﮭﻮل اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ ﺑﺎﻟﻤﻌﺎﯾﺮة ﻣﻊ ﻣﺤﻠﻮل ﻗﯿﺎﺳﻰ ﻣﻌﻠﻮم‬ ‫اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ ‪ 0,1‬ﻣﻮﻻرى ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﮭﯿﺪروﻛﻠﻮرﯾﻚ ‪. HCl‬‬ ‫اﻟﺨﻄﻮات ‪:‬‬ ‫‪ NaOHm‬إﻟﻰ دورق ﻣﺨﺮوﻃﻰ ﺑﺈﺳﺘﺨﺪام ﻣﺎﺻﺔ ‪.‬‬ ‫‪ -١‬ﯾﺘﻢ ﻧﻘﻞ ﺣﺠﻢ ﻣﻌﻠﻮم ‪ 25ml‬ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل اﻟﻘﻠﻮى‬

‫‪o‬‬

‫‪.c‬‬ ‫ﺷﻤﺲ أو أزرق ﺑﺮوﻣﺜﯿﻤﻮل ( ‪.‬‬ ‫ﻋﺒﺎد‬ ‫‪ -٢‬ﯾﺘﻢ إﺿﺎﻓﺔ ﻗﻄﺮﺗﯿﻦ ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل دﻟﯿﻞ ﻣﻨﺎﺳﺐ ) ﻣﺤﻠﻮل‬ ‫‪y‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪a‬‬ ‫‪ -٣‬ﺗﻤﻠﺊ اﻟﺴﺤﺎﺣﺔ ﺑﺎﻟﻤﺤﻠﻮل اﻟﻘﯿﺎﺳﻰ ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﮭﯿﺪروﻛﻠﻮرﯾﻚ ‪elk .‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪w‬‬ ‫‪w‬‬ ‫اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫ﻧﮭﺎﯾﺔ‬ ‫إﻟﻰ‬ ‫‪ -٤‬ﯾﻀﺎف ﻣﺤﻠﻮل اﻟﺤﻤﺾ ﺑﺎﻟﺘﺪرﯾﺞ إﻟﻰ ﻣﺤﻠﻮل اﻟﻘﻠﻮى ﺣﺘﻰ ﯾﺘﻐﯿﺮ ﻟﻮن اﻟﺪﻟﯿﻞ ﻣﺸﯿﺮاً‬ ‫‪w‬‬ ‫‪HCl + NaOH‬‬ ‫) ﻧﻘﻄﺔ اﻟﺘﻌﺎدل ( اﻟﺬى ﯾﻤﻜﻦ ﺗﻤﺜﯿﻠﮫ ﻋﻠﻰ اﻟﻨﺤﻮ اﻟﺘﺎﻟﻰ ‪NaCl + H2O :‬‬ ‫ﻓﺈذا ﻛﺎن ﺣﺠﻢ اﻟﺤﻤﺾ اﻟﻤﻀﺎف ﻣﻦ اﻟﺴﺤﺎﺣﺔ ﺣﺘﻰ ﻧﻘﻄﺔ ﺗﻤﺎم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ھﻮ ‪ 21ml‬ﻓﯿﻤﻜﻦ ﺣﺴﺎب ﺗﺮﻛﯿﺰ‬ ‫ﻣﺤﻠﻮل ‪ NaOH‬اﻟﻤﺠﮭﻮل ﻣﻦ اﻟﻌﻼﻗﺔ ‪Mb Vb :‬‬ ‫‪nb‬‬

‫=‬

‫‪Ma Va‬‬ ‫‪na‬‬

‫) ﻻﺑﺪ ﺃﻥ ﺗﻜﻮﻥ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻮﺯﻭﻧﺔ (‬

‫‪Ma‬‬

‫ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺍﳊﻤﺾ ) ﻣﻮﻝ ‪ /‬ﻟﱰ (‬

‫‪ Mb‬ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ) ﻣﻮﻝ ‪ /‬ﻟﱰ (‬

‫‪Va‬‬

‫ﺣﺠﻢ ﺍﳊﻤﺾ ) ﻣﻠﻠﻴﻠﱰ (‬

‫‪ Vb‬ﺣﺠﻢ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ) ﻣﻠﻠﻴﻠﱰ (‬

‫‪na‬‬

‫ﻋﺪﺩ ﻣﻮﻻﺕ ﺍﳊﻤﺾ ﻓﻰ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ‬

‫‪ nb‬ﻋﺪﺩ ﻣﻮﻻﺕ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﻓﻰ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬

‫ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬

‫ﺍﻷﺩﻟﺔ ﺍﳌﺴﺘﺨﺪﻣﺔ ﰱ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺘﻌﺎﺩﻝ‬ ‫ﺍﻟﻠﻮﻥ ﰱ ﺍﻟﻮﺳﻂ‬

‫ﺍﻟﻠﻮﻥ ﰱ ﺍﻟﻮﺳﻂ‬

‫ﻳﺴﺘﺨﺪﻡ ﳌﻌﺎﻳﺮﺓ‬

‫اﻟﺤﺎﻣﻀﻰ‬

‫اﻟﻘﺎﻋﺪى‬

‫ﺍﳌﺘﻌﺎﺩﻝ‬

‫) ﻣﻌﻠﻮﻣﺔ إﺿﺎﻓﻴﺔ (‬

‫ﺍﳌﻴﺜﻴﻞ ﺍﻟﱪﺗﻘﺎﱃ‬

‫أﺣﻤﺮ‬

‫أﺻﻔﺮ‬

‫ﺑﺮﺗﻘﺎﱃ‬

‫ﺣﻤﺾ ﻗﻮى ‪ ،‬ﻗﺎﻋﺪة ﺿﻌﯿﻔﺔ‬

‫ﺍﻟﻔﻴﻨﻮﻟﻔﻴﺜﺎﻟﻴــﻦ‬

‫ﻋﺪﯾﻢ اﻟﻠﻮن‬

‫أﺣﻤﺮ‬

‫ﺍﻟﺪﻟﻴــﻞ‬

‫ﻋﺪﱘ ﺍﻟﻠﻮﻥ ﻗﺎﻋﺪة ﻗﻮﯾﺔ ‪ ،‬ﺣﻤﺾ ﺿﻌﯿﻒ‬

‫ﻋﺒــﺎﺩ ﺍﻟﺸﻤــﺲ‬

‫أﺣﻤﺮ‬

‫أزرق‬

‫ﺃﺭﺟﻮﺍﱏ‬

‫ﺣﻤﺾ ﻗﻮى ‪ ،‬ﻗﺎﻋﺪة ﻗﻮﯾﺔ‬

‫ﺃﺯﺭﻕ ﺑﺮﻭﻣﻮﺛﻴﻤﻮﻝ‬

‫أﺻﻔﺮ‬

‫أزرق‬

‫ﺃﺧﻀﺮ ﻓﺎﺗﺢ‬

‫ﺣﻤﺾ ﻗﻮى ‪ ،‬ﻗﺎﻋﺪة ﻗﻮﯾﺔ‬

‫ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬

‫‪٤٥‬‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ www.elkafy.com‬ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫ﺍﻟﺼﻴﻎ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻟﻸﲪﺎﺽ ﻭ ﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ ﺍﳌﺴﺘﺨﺪﻣﺔ ﰱ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺘﻌﺎﺩﻝ‬ ‫ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮﻡ‬

‫‪KOH‬‬

‫ﲪﺾ ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﻠﻮﺭﻳﻚ‬

‫‪HCl‬‬

‫ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ‬

‫‪NaOH‬‬

‫ﲪﺾ ﻧﻴﱰﻳﻚ‬

‫‪HNO3‬‬

‫)‪Ca(OH‬‬

‫ﲪﺾ ﻛﱪﻳﺘﻴﻚ‬

‫‪H2SO4‬‬

‫ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮﻡ‬ ‫‪m 2‬‬ ‫‪o‬‬ ‫‪.c‬‬ ‫‪y‬‬ ‫‪f‬‬ ‫ً‬ ‫‪lka‬‬ ‫‪Quantitative‬‬ ‫ﺛﺎﻧﻴـﺎ ‪ :‬ﺍﻟﺘﺤﻠﻴــﻞ ﺍﻟﻜﻤــﻲ ﺍﻟﻜﺘﻠﻰ ‪analysis :‬‬ ‫‪e‬‬

‫‪.‬‬ ‫‪w‬‬ ‫‪w‬‬

‫إ‪‬ى ط‪‬ق ا‪ ‬ا‪    ‬ا‪‬ن ا‪‬اد ‪‬ه ‪    .‬و ‪w ‬‬ ‫‪‬ا‪‬‬ ‫ا‪‬ب ا‪.    ‬‬ ‫ﻳﺘﻢ ﻓﺼﻞ ﻫﺬﺍ ﺍﳌﻜﻮﻥ ﺑﺈﺣﺪﻯ ﻃﺮﻳﻘﺘﲔ ‪ (١) :‬ﻃﺮﯾﻘﺔ اﻟﺘﻄﺎﯾﺮ ‪ (٢) .‬ﻃﺮﯾﻘﺔ اﻟﺘﺮﺳﯿﺐ ‪.‬‬

‫ﺃﻭﻻﹰ ‪ :‬ﻃﺮﻳﻘــﺔ ﺍﻟﺘﻄﺎﻳــﺮ‬ ‫‪  ‬أ‪‬س ‪ ‬ا‪ ‬أو ا‪ ‬ا‪‬اد ‪‬ه و ‪‬ى ‪ ‬ا‪:   ‬‬ ‫‪ -١‬ﺟﻤﻊ اﻟﻤﺎدة اﻟﻤﺘﻄﺎﯾﺮة و ﺗﻌﯿﯿﻦ ﻛﺘﻠﺘﮭﺎ ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﺗﻌﯿﯿﻦ ﻣﻘﺪار اﻟﻨﻘﺺ ﻓﻰ ﻛﺘﻠﺔ اﻟﻤﺎدة اﻷﺻﻠﯿﺔ ) اﻟﻜﺘﻠﺔ ﻗﺒﻞ اﻟﺘﺴﺨﯿﻦ – اﻟﻜﺘﻠﺔ ﺑﻌﺪ اﻟﺘﺴﺨﯿﻦ ( ‪.‬‬

‫ﺛﺎﻧﻴــﺎﹰ ‪ :‬ﻃﺮﻳﻘــﺔ ﺍﻟﺘﺮﺳﻴــﺐ‬ ‫ﺗﻌﺘﻤﺪ ھﺬه اﻟﻄﺮﯾﻘﺔ ﻋﻠﻰ ﺗﺮﺳﯿﺐ اﻟﻌﻨﺼﺮ أو اﻟﻤﻜﻮن اﻟﻤ ﺮاد ﺗﻘ ﺪﯾﺮه ﻋﻠ ﻰ ھﯿﺌ ﺔ ﻣﺮﻛ ﺐ ﻧﻘ ﻰ ﺷ ﺤﯿﺢ اﻟ ﺬوﺑﺎن‬ ‫ذو ﺗﺮﻛﯿ ﺐ ﻛﯿﻤﯿ ﺎﺋﻰ ﻣﻌ ﺮوف و ﺛﺎﺑ ﺖ ﺛ ﻢ ﯾﻔﺼ ﻞ ھ ﺬا اﻟﻤﺮﻛ ﺐ ﻋ ﻦ اﻟﻤﺤﻠ ﻮل ﺑﺎﻟﺘﺮﺷ ﯿﺢ ﻋﻠ ﻰ ﻭﺭﻗــﺔ ﺗﺮﺷــﻴﺢ‬ ‫ﻋﺪﳝــﺔ ﺍﻟﺮﻣــﺎﺩ ﺛ ﻢ ﺗﺤ ﺮق ورﻗ ﺔ اﻟﺘﺮﺷ ﯿﺢ وﻋﻠﯿﮭ ﺎ اﻟﺮاﺳ ﺐ ﻓ ﻰ ﺑﻮﺗﻘ ﺔ إﺣﺘ ﺮاق ﺣﺘ ﻰ ﺗﺘﻄ ﺎﯾﺮ ﻣﻜﻮﻧ ﺎت ورﻗ ﺔ‬ ‫اﻟﺘﺮﺷﯿﺢ و ﯾﺒﻘﻰ اﻟﺮاﺳﺐ و ﻣﻦ ﻛﺘﻠﺔ اﻟﺮاﺳﺐ ﯾﻤﻜﻦ ﺗﺤﺪﯾﺪ ﻛﺘﻠﺔ اﻟﻌﻨﺼﺮ أو اﻟﻤﺮﻛﺐ ‪.‬‬ ‫‪ ‬ﻭﺭﻕ ﺍﻟﺘﺮﺷﻴﺢ ﻋﺪﱘ ﺍﻟﺮﻣﺎﺩ ‪ :‬م‪‬ع ‪ ‬ورق ا‪ ‬ق ا‪‬ا‪  ‬و ‪ ‬ك ر‪‬د ‪.‬‬ ‫ا‪  ‬ا‪ ‬ر‪  ‬ا‪   ‬و رز‪ ‬و ‪ ‬و ‪ ‬و أم‪ ‬و ‪  ،  ‬ا‪ ‬ن و‬ ‫‪ ‬ا‪  ‬و ‪ ‬ا‪ ‬آن و‪ ‬ا‪  ‬و ا‪‬ل و ا‪‬ة ‪  ،‬وم‪ ‬و ‪ ‬رز‪ ‬و‬ ‫أظ‪‬ت أ‪ ‬و‪  ‬و أ‪  ‬و ‪   ‬ك أ‪  ، ‬ا‪  ‬ذ‪ ‬ا‪ ‬ا‪‬‬ ‫و ‪ ‬ا‪  ‬م‪ ‬أم‪     ‬و ‪ ‬أو ‪‬ا‪ ‬و ‪‬م‪ ‬أو ‪ ّ‬و ‪ ‬أو ‪ ‬و ‪‬‬ ‫‪ ،  ‬و ‪ ‬ا‪ ‬إذا ر‪ ، ‬و ‪ ‬ا‪  ‬ا‪ ، ‬و ‪ ‬ا‪   ‬و‪ ‬آ‪ ‬و‪‬‬

‫ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬

‫‪٤٦‬‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ www.elkafy.com‬ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫ﺗﻘﻮﱘ ﺍﻟﺒﺎﺏ ﺍﻟﺜﺎﱏ ‪ :‬ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻰ‬ ‫ﺃﻭﻻﹰ ‪ :‬ﺃﻛﺘﺐ ﺍﳌﺼﻄﻠﺢ ﺍﻟﻌﻠﻤﻰ ‪:‬‬ ‫‪ (١‬ﻛﺘﻠﺔ اﻟﻤﺎدة اﻟﺘﻰ ﺗﺤﺘﻮى ﻋﻠﻰ ‪ 6,02 × 1023‬ﺟﺰئ ﻣﻨﮭﺎ ‪.‬‬ ‫‪ (٢‬ﻋﺪد ﻣﻮﻻت اﻟﻤﺬاب اﻟﻤﻮﺟﻮدة ﻓﻰ ﻟﺘﺮ ﻣﻦ اﻟﻤﺤﻠﻮل ‪.‬‬ ‫‪ (٣‬ﻣﺠﻤﻮع اﻟﻜﺘﻞ اﻟﺬرﯾﺔ ﻟﻠﻌﻨﺎﺻﺮ اﻟﺪاﺧﻠﺔ ﻓﻰ ﺗﺮﻛﯿﺐ اﻟﺠﺰئ أو وﺣﺪة اﻟﺼﯿﻐﺔ ﻣﻘﺪرة ﺑﺎﻟﺠﺮاﻣﺎت ‪.‬‬ ‫‪ (٤‬ﻋﺪد اﻟﺠﺰﯾﺌﺎت أو اﻟﺬرات أو اﻷﯾﻮﻧﺎت ‪m‬‬ ‫اﻟﻤﻮﺟﻮدة‪o‬‬ ‫واﺣﺪ ﻣﻮل ﻣﻦ أى ﻣﺎدة و ﯾﺴﺎوى ‪6,02 × 1023‬‬ ‫ﻓﻰ‬ ‫‪c‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪ (٥‬ﺗﺤﻠﯿﻞ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻰ ﯾﺘﻢ ﻓﯿﮫ اﻟﺘﻌﺮف ﻋﻠﻰ ﻣﻜﻮﻧﺎت اﻟﻤﺎدة ‪fy .‬‬ ‫‪a‬‬ ‫‪k‬‬ ‫‪ (٦‬ﺗﺤﻠﯿﻞ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻰ ﯾﺴﺘﺨﺪم ﻓﻰ ﺗﻘﺪﯾﺮ ﺗﺮﻛﯿﺰ أو ﻛﻤﯿﺔ ﻛﻞ ﻣﻜﻮن ﻣﻦ ﻣﻜﻮﻧﺎت‪el‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪.‬‬ ‫اﻟﻤﺎدة‬ ‫‪w‬‬ ‫‪w‬‬ ‫‪ (٧‬ﻃﺮﯾﻘﺔ ﺗﻌﺘﻤﺪ ﻋﻠﻰ ﻓﺼﻞ اﻟﻤﻜﻮن اﻟﻤﺮاد ﺗﻘﺪﯾﺮه ﺛﻢ ﺗﻌﯿﯿﻦ ﻛﺘﻠﺘﮫ ﺑﺎﻟﺘﻄﺎﯾﺮ أو ﺑﺎﻟﺘﺮﺳﯿﺐ ‪w .‬‬ ‫‪ (٨‬ﺗﻌﯿﯿﻦ ﺗﺮﻛﯿﺰ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺎدة ﻣﺠﮭﻮﻟﺔ اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ ﺑﻤﻌﻠﻮﻣﯿﺔ ﺣﺠﻢ و ﺗﺮﻛﯿﺰ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺎدة أﺧﺮى ‪.‬‬ ‫‪ (٩‬ﻣﺤﻠﻮل ﻣﻌﻠﻮم اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ ﯾﺴﺘﺨﺪم ﻓﻰ ﻗﯿﺎس ﺗﺮﻛﯿﺰ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺠﮭﻮل اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ ‪.‬‬ ‫‪ (١٠‬إﺿﺎﻓﺔ ﺣﺠﻮم ﻣﻌﻠﻮﻣﺔ ﻣﻦ ﻣﺎدة ﻣﻌﻠﻮﻣﺔ اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ إﻟﻰ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺎدة أﺧﺮى ﻣﺠﮭﻮﻟﺔ اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ ‪.‬‬ ‫‪ (١١‬اﻟﻨﻘﻄﺔ اﻟﺘﻰ ﯾﻨﺘﮭﻰ ﻋﻨﺪھﺎ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﻤﺾ ﻣﻊ اﻟﻘﺎﻋﺪة ‪.‬‬ ‫‪ (١٢‬ﻧﻮع ﻣﻦ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﯾﺴﺘﺨﺪم ﻓﻰ ﺗﻘﺪﯾﺮ ﺗﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮاد اﻟﻤﺆﻛﺴﺪة و اﻟﻤﺨﺘﺰﻟﺔ ‪.‬‬ ‫‪ (١٣‬ﻧﻮع ﻣﻦ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﯾﺴﺘﺨﺪم ﻓﻰ ﺗﻘﺪﯾﺮ ﺗﺮﻛﯿﺰ اﻷﺣﻤﺎض و اﻟﻘﻮاﻋﺪ ‪.‬‬ ‫‪ (١٤‬ﻧﻮع ﻣﻦ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﯾﺴﺘﺨﺪم ﻓﻰ ﺗﻘﺪﯾﺮ ﺗﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮاد اﻟﺘﻰ ﺗﺘﺮﺳﺐ أﺛﻨﺎء اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪.‬‬ ‫‪ (١٥‬دﻟﯿﻞ ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﻰ ﻟﻮﻧﮫ أﺣﻤﺮ ﻓﻰ اﻟﻮﺳﻂ اﻟﺤﻤﻀﻰ و ﺑﺮﺗﻘﺎﻟﻰ ﻓﻰ اﻟﻮﺳﻂ اﻟﻤﺘﻌﺎدل ‪.‬‬ ‫‪ (١٦‬دﻟﯿﻞ ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﻰ ﻋﺪﯾﻢ اﻟﻠﻮن ﻓﻰ اﻟﻮﺳﻂ اﻟﺤﻤﺾ و اﻟﻮﺳﻂ اﻟﻤﺘﻌﺎدل ‪.‬‬ ‫‪ (١٧‬دﻟﯿﻞ ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﻰ أﺣﻤﺮ اﻟﻠﻮن ﻓﻰ اﻟﻮﺳﻂ اﻟﺤﻤﻀﻰ و أرﺟﻮاﻧﻰ ﻓﻰ اﻟﻮﺳﻂ اﻟﻤﺘﻌﺎدل ‪.‬‬ ‫‪ (١٨‬ﻣﻮاد ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ﺗﺘﻐﯿﺮ ﻟﻮﻧﮭﺎ ﺑﺘﻐﯿﺮ ﻧﻮع اﻟﻮﺳﻂ اﻟﻤﻮﺟﻮدة ﻓﯿﮫ ‪.‬‬

‫ﺛﺎﻧﻴﺎﹰ ‪ :‬ﺃﺫﻛﺮ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺍﻟﺮﻳﺎﺿﻴﺔ ﺍﻟﱴ ﺗﺮﺑﻂ ﻛﻞ ﻣﻦ‬ ‫‪ -١‬ﻋﺪد ﻣﻮﻻت اﻟﻐﺎز و ﺣﺠﻤﮫ ﺑﺎﻟﻠﺘﺮ ﻋﻨﺪ ﻣﻌﺪل اﻟﻀﻐﻂ و درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة اﻟﻘﯿﺎﺳﻰ ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬اﻟﻜﺘﻠﺔ اﻟﺠﺰﯾﺌﯿﺔ اﻟﺠﺮاﻣﯿﺔ ﻟﻐﺎز و ﻛﺜﺎﻓﺘﮫ ) ‪ ( g / litre‬ﻋﻨﺪ م ‪ .‬د ‪ .‬ض ‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﺗﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﺤﻠﻮل ) ‪ ( mol / litre‬و ﻛﻼً ﻣﻦ ﻋﺪد اﻟﻤﻮﻻت اﻟﻤﺬاب و ﺣﺠﻢ اﻟﻤﺤﻠﻮل ﺑﺎﻟﻠﺘﺮ ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ﺣﺠﻮم وﺗﺮﻛﯿﺰات ﻛﻞ ﻣﻦ اﻟﺤﻤﺾ و ﻗﻠﻮى ﻋﻨﺪ ﺗﻤﺎم ﺗﻌﺎدﻟﮭﻤﺎ ﻓﻰ ﻋﻤﻠﯿﺔ اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة ‪.‬‬

‫ﺛﺎﻟﺜﺎﹰ ‪ :‬ﻋﻠﻞ ﳌﺎ ﻳﺄﺗﻰ‬ ‫‪ -١‬ﯾﺼﻌﺐ اﻟﺘﻌﺮف ﻋﻠﻰ اﻟﻮﺳﻂ اﻟﺤﻤﻀﻰ ﺑﺪﻟﯿﻞ اﻟﻔﯿﻨﻮﻟﻔﺜﺎﻟﯿﻦ ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﻻ ﯾﺴﺘﺨﺪم ﻣﺤﻠﻮل ﻗﺎﻋﺪى ﻓﻲ اﻟﺘﻤﯿﯿﺰ ﺑﯿﻦ دﻟﯿﻞ ﻋﺒﺎد اﻟﺸﻤﺲ و دﻟﯿﻞ اﻷزرق ﺑﺮوﻣﻮﺛﯿﻤﻮل ‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﻻ ﯾﺴﺘﺨﺪم ﻣﺤﻠﻮل ﺣﻤﻀﻰ ﻟﻠﺘﻤﯿﯿﺰ ﺑﯿﻦ ﻋﺒﺎد اﻟﺸﻤﺲ و ﻣﯿﺜﯿﻞ ﺑﺮﺗﻘﺎﻟﻰ ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ﯾﺴﺘﺨﺪم ورﻗﺔ ﺗﺮﺷﯿﺢ ﻋﺪﯾﻤﺔ اﻟﺮﻣﺎد ﻓﻰ ﻋﻤﻠﯿﺎت اﻟﺘﺤﻠﯿﻞ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻰ ‪.‬‬ ‫‪‬ن ا‪ ‬و ‪‬ه ‪‬ن ا‪ ‬ا‪‬‬ ‫ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬

‫‪٤٧‬‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ www.elkafy.com‬ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫ﺭﺍﺑﻌﺎﹰ ‪ :‬ﺃﺫﻛﺮ ﺃﳘﻴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻠﻴﺔ ﰱ ﺍ‪‬ﺎﻻﺕ ﺍﻵﺗﻴﺔ ‪:‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬

‫اﻟﺰراﻋﺔ ‪.‬‬ ‫ﺧﺪﻣﺔ اﻟﺒﯿﺌﯿﺔ ‪.‬‬ ‫اﻟﻄﺐ ‪.‬‬ ‫اﻟﺼﻨﺎﻋﺔ ‪.‬‬

‫‪om‬‬ ‫ﻟﺜﻼﺙ ﺃﻣﻼﺡ ﺻﻠﺒﺔ ﻟﻔﻠﺰ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﺃﺿﻴﻒ ﺇﱃ ﻛﻞ‬ ‫ﺳﺎﺩﺳﺎﹰ‪ :‬ﺃﺫﻛﺮ ﺍﻟﺸﻖ ﺍﳊﻤﻀﻰ ﻣﻊ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﻣﻌﺎﺩﻻﺕ‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪.c‬‬

‫‪fy‬‬ ‫‪a‬‬ ‫‪k‬‬ ‫ﻣﻨﻬﺎ ﻋﻠﻰ ﺣﺪﺓ ﲪﺾ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﻠﻮﺭﻳﻚ ﺍﳌﺨﻔﻒ ﻓﺄﻣﻜﻦ ﻣﻼﺣﻈﺔ ﻣﺎ ﻳﻠﻰ ‪el :‬‬

‫‪.‬‬ ‫‪w‬‬ ‫‪w‬‬

‫ﻛﺮوﻣﺎت‬ ‫‪ (١‬اﻟﻤﻠﺢ اﻷول ‪ :‬ﺗﺼﺎﻋﺪ ﻏﺎز ﻧﻔﺎذ اﻟﺮاﺋﺤﺔ ﯾﺴﺒﺐ إﺧﻀﺮار ورﻗﺔ ﺗﺮﺷﯿﺢ ﻣﺒﻠﻠﺔ ﺑﻤﺤﻠﻮل ﺛﺎﻧﻰ ‪w‬‬ ‫اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﯿﻮم اﻟﻤﺤﻤﻀﺔ ﺑﺤﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺘﯿﻚ اﻟﻤﺮﻛﺰ ‪.‬‬ ‫‪ (٢‬اﻟﻤﻠﺢ اﻟﺜﺎﻧﻰ ‪ :‬ﺗﺼﺎﻋﺪ ﻏﺎز ﻋﺪﯾﻢ اﻟﻠﻮن ﯾﺘﺤﻮل ﻗﺮب ﻓﻮھﺔ اﻷﻧﺒﻮﺑﺔ إﻟﻰ ﻏﺎز ﺑﻨﻰ ﻣﺤﻤﺮ ‪.‬‬ ‫‪ (٣‬اﻟﻤﻠﺢ اﻟﺜﺎﻟﺚ ‪ :‬ﺗﺼﺎﻋﺪ ﻏﺎز ﻋﺪﯾﻢ اﻟﻠﻮن ﻧﻔﺎذ اﻟﺮاﺋﺤﺔ و ﺗﻌﻠﻖ ﻣﺎدة ﺻﻔﺮاء ﻓﻰ اﻟﻤﺤﻠﻮل ‪.‬‬

‫ﺳﺎﺑﻌﺎﹰ ‪ :‬ﺃﺫﻛﺮ ﻣﺎ ﺗﻌﺮﻓﻪ ﻋﻦ‬ ‫‪ (١‬أﻧﻮاع اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﻤﺴﺘﺨﺪﻣﺔ ﻓﻰ اﻟﺘﺤﻠﯿﻞ اﻟﺤﺠﻤﻰ ‪.‬‬ ‫‪ (٢‬أﻧﻮاع اﻷدﻟﺔ اﻟﻤﺴﺘﺨﺪﻣﺔ ﻓﻰ اﻟﺘﺤﻠﯿﻞ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻰ ‪.‬‬ ‫‪ (٣‬اﻟﻄﺮق اﻟﺘﻰ ﯾﻌﺘﻤﺪ ﻋﻠﯿﮭﺎ ﻓﺼﻞ اﻟﻤﻮاد ‪.‬‬

‫ﺛﺎﻣﻨﺎﹰ ‪ :‬ﻗﺎﺭﻥ ﺑﲔ‬ ‫‪ -١‬اﻟﺘﺤﻠﯿﻞ اﻟﻜﯿﻔﻰ و اﻟﺘﺤﻠﯿﻞ اﻟﻜﻤﻰ ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬اﻟﻨﺴﺒﺔ اﻟﻤﺌﻮﯾﺔ اﻟﻮزﻧﯿﺔ و اﻟﻤﻮﻻرﯾﺔ ‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﻃﺮﯾﻘﺔ اﻟﺘﺮﺳﯿﺐ و ﻃﺮﯾﻘﺔ اﻟﺘﻄﺎﯾﺮ ‪.‬‬

‫ﺗﺎﺳﻌﺎﹰ ‪ :‬ﺃﺫﻛﺮ ﺃﳘﻴﺔ ﻛﻞ ﻣﻦ‬ ‫‪ (١‬اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة ‪.‬‬ ‫‪ (٢‬ورق ﺗﺮﺷﯿﺢ ﻋﺪﯾﻢ اﻟﺮﻣﺎد ‪.‬‬ ‫‪ (٣‬اﻷدﻟﺔ ‪.‬‬ ‫‪(٤‬اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻟﻘﯿﺎﺳﻰ ‪.‬‬

‫ﻋﺎﺷﺮﺍﹰ ‪ :‬ﻛﻴﻒ ﲤﻴﺰ ﻋﻤﻠﻴﺎﹰ ﺑﲔ ﻛﻞ ﻣﻦ‬ ‫‪ -١‬دﻟﯿﻞ ﻋﺒﺎد اﻟﺸﻤﺲ و دﻟﯿﻞ ﻓﯿﻨﻮل ﻓﯿﺜﺎﻟﯿﻦ ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﻣﺤﻠﻮل ﺣﻤﻀﻰ ﻗﻮى و ﻣﺤﻠﻮل ﻗﺎﻋﺪة ﺿﻌﯿﻔﺔ ‪.‬‬

‫ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬

‫‪٤٨‬‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ www.elkafy.com‬ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫ﺣﺎﺩﻯ ﻋﺸﺮ ‪ :‬ﻭﺿﺢ ﺑﺎﳌﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﺮﻣﺰﻳﺔ ﺍﳌﺘﺰﻧﺔ ﻛﻴﻒ ﲤﻴﺰ ﻋﻤﻠﻴﺎﹰ ﺑﲔ ﻛﻞ ﺯﻭﺝ ﻣﻦ ﺍﻷﻣﻼﺡ ﺍﻵﺗﻴﺔ ‪:‬‬ ‫‪ (١‬ﻛﺒﺮﯾﺘﯿﺖ اﻟﺼﻮدﯾﻮم – ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت اﻟﺼﻮدﯾﻮم ‪.‬‬ ‫‪ (٢‬ﻛﻠﻮرﯾﺪ ﺣﺪﯾﺪ ‪ – II‬ﻛﻠﻮرﯾﺪ ﺣﺪﯾﺪ ‪. III‬‬ ‫‪ (٣‬ﻧﯿﺘﺮﯾﺖ ﺻﻮدﯾﻮم – ﻧﯿﺘﺮات ﺻﻮدﯾﻮم ‪.‬‬ ‫‪ (٤‬ﻛﻠﻮرﯾﺪ ﺻﻮدﯾﻮم – ﻛﻠﻮرﯾﺪ أﻟﻮﻣﻨﯿﻮم ‪.‬‬

‫‪m‬‬

‫ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﻯ‪.‬ﺍﻟﺬﻯ ﻳﻌﻄﻰ ﺍﻟﻨﺘﺎﺋﺞ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﻋﻨﺪ ﺍﻟﻜﺸﻒ ﻋﻨﻪ‬ ‫ﺛﺎﱏ ﻋﺸﺮ ‪:‬ﺃﺫﻛﺮ ﺃﺳﻢ ﻭ ﺻﻴﻐﺔ ﺍﻟﺸﻖ ﺍﳊﺎﻣﻀﻰ ﺃﻭ ‪co‬‬

‫‪fy‬‬ ‫‪a‬‬ ‫‪k‬‬ ‫ﻣﺨﻀﺮ ‪.‬‬ ‫‪ (١‬ﻣﺤﻠﻮل اﻟﻤﻠﺢ ‪ +‬ﻣﺤﻠﻮل ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم ‪ :‬ﺗﻜﻮن راﺳﺐ أﺑﯿﺾ ‪el‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪w‬‬

‫‪ww‬‬

‫‪ (٢‬ﻣﺤﻠﻮل اﻟﻤﻠﺢ ‪ +‬ﻣﺤﻠﻮل ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت ﻣﺎﻏﻨﺴﯿﻮم ‪ :‬ﺗﻜﻮن راﺳﺐ أﺑﯿﺾ ﺑﻌﺪ اﻟﺘﺴﺨﯿﻦ ‪.‬‬ ‫‪ (٣‬ﻣﺤﻠﻮل اﻟﻤﻠﺢ ‪ +‬ﻣﺤﻠﻮل ﻧﯿﺘﺮات اﻟﻔﻀﺔ ‪ :‬ﺗﻜﻮن راﺳﺐ أﺻﻔﺮ ﻻ ﯾﺬوب ﻓﻰ ﻣﺤﻠﻮل اﻟﻨﺸﺎدر ‪.‬‬

‫ﺛﺎﻟﺚ ﻋﺸﺮ ‪ :‬ﺃﺫﻛﺮ ﺇﺳﺘﺨﺪﺍﻣﺎﹰ ﻭﺍﺣﺪﺍﹰ ﻟﻜﻞ ﻣﻦ ﺍﻟﻜﻮﺍﺷﻒ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﻣﻊ ﺍﻟﺘﻮﺿﻴﺢ ﺑﺎﳌﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﺮﻣﺰﻳﺔ ‪:‬‬ ‫‪ (٢‬ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺒﺎرﯾﻮم ‪.‬‬ ‫‪ (٤‬ﺑﺮﻣﻨﺠﺎﻧﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﯿﻮم ‪.‬‬

‫‪ (١‬ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻷﻣﻮﻧﯿﻮم ‪.‬‬ ‫‪ (٣‬ﻧﯿﺘﺮات اﻟﻔﻀﺔ ‪.‬‬

‫ﺭﺍﺑﻊ ﻋﺸﺮ ‪ :‬ﲣﲑ ﺍﻹﺟﺎﺑﺔ ﺍﻟﺼﺤﻴﺤﺔ ﰱ ﺍﳊﺎﻻﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ‪:‬‬ ‫‪ (١‬ﻣﺤﻠﻮل اﻟﻤﻠﺢ ‪ +‬ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺒﺎرﯾﻮم ﯾﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺑﯿﺾ ﻻ ﯾﺬوب ﻓﻰ اﻷﺣﻤﺎض ‪:‬‬ ‫) ﻧﯿﺘﺮات – ﻓﻮﺳﻔﺎت – ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت – ﻧﯿﺘﺮﯾﺖ (‬ ‫‪ (٢‬ﻣﺤﻠﻮل اﻟﻤﻠﺢ ‪ +‬ﻣﺤﻠﻮل أﺳﯿﺘﺎت اﻟﺮﺻﺎص ‪ II‬ﯾﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺳﻮد ‪:‬‬ ‫) ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت – ﻓﻮﺳﻔﺎت – ﻧﯿﺘﺮات – ﻛﺒﺮﯾﺘﯿﺪ (‬ ‫‪ (٣‬ﻣﺤﻠﻮل اﻟﻤﻠﺢ ‪ +‬ﻣﺤﻠﻮل ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم ﯾﺘﻜﻮن راﺳﺐ ﺑﻨﻰ ﻣﺤﻤﺮ ‪:‬‬ ‫) ﻧﺤﺎس ‪ – II‬ﺣﺪﯾﺪ ‪ – III‬أﻟﻮﻣﻨﯿﻮم – ﺣﺪﯾﺪ ‪( II‬‬ ‫‪ (٤‬اﻟﻤﻠﺢ اﻟﺼﻠﺐ ‪ +‬ﺣﻤﺾ ھﯿﺮوﻛﻠﻮرﯾﻚ ﻣﺨﻔﻒ ﯾﺘﺼﺎﻋﺪ ﻏﺎز ﻧﻔﺎذ اﻟﺮاﺋﺤﺔ و ﯾﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺻﻔﺮ ‪:‬‬ ‫) ﻛﺒﺮﯾﺘﯿﺪ – ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت – ﺛﯿﻮﻛﺒﺮﯾﺘﺎت – ﻛﺒﺮﯾﺘﯿﺖ (‬

‫ﺧﺎﻣﺲ ﻋﺸﺮ ‪ :‬ﻋﻠﻞ ﻣﺎ ﻳﺄﺗﻰ ﻣﻮﺿﺤﺎﹰ ﺇﺟﺎﺑﺘﻚ ﺑﺎﳌﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﺮﻣﺰﻳﺔ ﻛﻠﻤﺎ ﺃﻣﻜﻦ ﺫﻟﻚ ‪:‬‬ ‫‪ (١‬ﯾﻈﮭﺮ راﺳﺐ أﺑﯿﺾ ﺟﯿﻼﺗﯿﻨﻰ ﺛﻢ ﯾﺨﺘﻔﻰ ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم ﺑﺎﻟﺘﺪرﯾﺞ إﻟﻰ‬ ‫ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻷﻟﻮﻣﻨﯿﻮم ‪.‬‬ ‫‪ (٢‬ﻻ ﯾﺼﻠﺢ ﺣﻤﺾ اﻟﮭﯿﺪروﻛﻠﻮرﯾﻚ اﻟﻤﺨﻔﻒ ﻟﻠﺘﻤﯿﯿﺰ ﺑﯿﻦ ﻣﻠﺢ ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت و ﻣﻠﺢ ﺑﯿﻜﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﺼﻮدﯾﻮم ‪.‬‬ ‫‪ (٣‬ﯾﺰول اﻟﻠﻮن اﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻰ ﻟﻤﺤﻠﻮل ﺑﺮﻣﻨﺠﺎﻧﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﯿﻮم اﻟﻤﺤﻤﻀﺔ ﺑﺤﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺘﯿﻚ ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل‬ ‫ﻧﯿﺘﺮﯾﺖ اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﯿﻮم ‪.‬‬ ‫‪ (٤‬ﺗﺴﻮد ورﻗﺔ ﺗﺮﺷﯿﺢ ﻣﺒﻠﻠﺔ ﺑﻤﺤﻠﻮل أﺳﯿﺘﺎت اﻟﺮﺻﺎص ‪ II‬ﻋﻨﺪ ﺗﻌﺮﯾﻀﮭﺎ ﻟﻐﺎز ﻛﺒﺮﯾﺘﯿﺪ اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ‪.‬‬ ‫‪ (٥‬ﺗﺼﺎﻋﺪ أﺑﺨﺮة ﺑﻨﻔﺴﺠﯿﺔ ﻋﻨﺪ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺘﯿﻚ اﻟﻤﺮﻛﺰ ﻣﻊ ﯾﻮدﯾﺪ اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﯿﻮم و اﻟﺘﺴﺨﯿﻦ ‪.‬‬

‫ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬

‫‪٤٩‬‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ www.elkafy.com‬ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫ﺳﺎﺩﺱ ﻋﺸﺮ ‪ :‬ﺃﺫﻛﺮ ﺃﺳﻢ ﺍﻟﺸﻖ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﻯ ﻣﻊ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﻣﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻟﺜﻼﺛﺔ ﺃﻣﻼﺡ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪﺍﺕ ﻋﻨﺪ ﺇﺿﺎﻓﺔ‬ ‫ﳏﻠﻮﻝ ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﺇﱃ ﳏﻠﻮﻝ ﻛﻞ ﻣﻨﻬﺎ ﻋﻠﻰ ﺣﺪﺓ ﻳﺘﻜﻮﻥ ﻣﻊ ‪:‬‬ ‫‪ (١‬اﻟﻤﻠﺢ اﻷول ‪ :‬راﺳﺐ أﺑﯿﺾ ﺟﯿﻼﺗﻨﻰ ‪.‬‬ ‫‪ (٢‬اﻟﻤﻠﺢ اﻟﺜﺎﻧﻰ ‪ :‬راﺳﺐ ﺑﻨﻰ ﻣﺤﻤﺮ ‪.‬‬

‫‪ (٣‬اﻟﻤﻠﺢ اﻟﺜﺎﻟﺚ ‪ :‬راﺳﺐ أﺑﯿﺾ ﻣﺨﻀﺮ ‪m .‬‬ ‫‪o‬‬ ‫‪.c‬‬ ‫‪y‬‬ ‫‪f‬‬ ‫ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﻠﻮﺭﻳﻚ ﰱ ﺗﻘﺪﻳﺮ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﳏﻠﻮﻝ‬ ‫ﺳﺎﺑﻊ ﻋﺸﺮ ‪ :‬ﺃﺷﺮﺡ ﻛﻴﻒ ﳝﻜﻦ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﳏﻠﻮﻝ ﻗﻴﺎﺳﻰ ﻣﻦ ﲪﺾ ‪ka‬‬ ‫‪l‬‬ ‫‪e‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪w‬‬ ‫ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ‪.‬‬ ‫‪ww‬‬

‫ﺛﺎﻣﻦ ﻋﺸﺮ ‪ :‬ﲣﲑ ﻣﻦ ﺍﻟﻘﺴﻢ ) ‪ ( A‬ﺍﻹﺧﺘﻴﺎﺭ ﺍﳌﻨﺎﺳﺐ ﻋﻨﺪ ﺇﺿﺎﻓﺔ ﳏﻠﻮﻝ ﻧﻴﺘﺮﺍﺕ ﺍﻟﻔﻀﺔ ﺇﱃ ﳏﺎﻟﻴﻞ ﺑﻌﺾ‬ ‫ﺍﻷﻧﻴﻮﻧﺎﺕ ﻟﻜﻞ ﺷﻖ ﻣﻦ ﺍﻟﻘﺴﻢ ) ‪ ( B‬ﻳﺘﻜﻮﻥ ﺭﺍﺳﺐ ‪:‬‬ ‫‪B‬‬

‫‪A‬‬ ‫‪ (١‬أﺳﻮد ﻻ ﯾﺬوب ﻓﻰ ﻣﺤﻠﻮل اﻟﻨﺸﺎدر اﻟﻤﺮﻛﺰ ‪.‬‬

‫‪ -‬اﻟﻔﻮﺳﻔﺎت ‪.‬‬

‫‪ (٢‬أﺑﯿﺾ ﯾﺬوب ﻓﻰ ﻣﺤﻠﻮل اﻟﻨﺸﺎدر اﻟﻤﺮﻛﺰ ‪.‬‬

‫‪ -‬اﻟﺒﺮوﻣﯿﺪ ‪.‬‬

‫‪ (٣‬أﺑﯿﺾ ﻣﺼﻔﺮ ﯾﺬوب ﺑﺒﻂء ﻓﻰ ﻣﺤﻠﻮل اﻟﻨﺸﺎدر اﻟﻤﺮﻛﺰ ‪.‬‬

‫‪ -‬اﻟﻜﻠﻮرﯾﺪ ‪.‬‬

‫‪ (٤‬أﺻﻔﺮ ﻻ ﯾﺬوب ﻓﻰ ﻣﺤﻠﻮل اﻟﻨﺸﺎدر ‪.‬‬

‫‪ -‬اﻟﻜﺒﺮﯾﺘﯿﺪ ‪.‬‬

‫‪ (٥‬أﺻﻔﺮ ﯾﺬوب ﻓﻰ ﺣﻤﺾ اﻟﻨﯿﺘﺮﯾﻚ و ﻣﺤﻠﻮل اﻟﻨﺸﺎدر ‪.‬‬

‫ﻣﺴﺎﺋﻞ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﺍﻟﻜﻤﻰ‬ ‫‪Ca‬‬ ‫‪40‬‬

‫‪Pb‬‬ ‫‪207‬‬

‫‪C‬‬ ‫‪12‬‬

‫‪N‬‬ ‫‪14‬‬

‫‪O‬‬ ‫‪16‬‬

‫‪Si‬‬ ‫‪28‬‬

‫‪Na‬‬ ‫‪23‬‬

‫‪Mg‬‬ ‫‪24‬‬

‫‪Al‬‬ ‫‪27‬‬

‫‪Cu‬‬ ‫‪63,5‬‬

‫‪Zn‬‬ ‫‪65,4‬‬

‫‪Ag‬‬ ‫‪108‬‬

‫‪P‬‬ ‫‪31‬‬

‫‪Ba‬‬ ‫‪137‬‬

‫‪Fe‬‬ ‫‪55,8‬‬

‫‪S‬‬ ‫‪32‬‬

‫‪Cl‬‬ ‫‪35,5‬‬

‫‪K‬‬ ‫‪39‬‬

‫ﺃﻭﻻﹰ ‪ :‬ﻣﺴﺎﺋﻞ ﺍﳌﻌﺎﻳﺮﺓ‬ ‫‪ (١‬أﺟﺮﯾ ﺖ ﻣﻌ ﺎﯾﺮة ‪ 20 ml‬ﻣ ﻦ ﻣﺤﻠ ﻮل ھﯿﺪروﻛﺴ ﯿﺪ ﻛﺎﻟﺴ ﯿﻮم ﺑﺈﺳ ﺘﺨﺪام ﺣﻤ ﺾ ھﯿ ﺪروﻛﻠﻮرﯾﻚ ‪0,05 M‬‬ ‫وﻋﻨﺪ ﺗﻤﺎم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﺳﺘﮭﻠﻚ ‪ 25 ml‬ﻣﻦ اﻟﺤﻤﺾ اﺣﺴﺐ ﺗﺮﻛﯿﺰ ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﻜﺎﻟﺴﯿﻮم ‪.‬‬ ‫‪0,0312 M‬‬ ‫‪..............................................................................................‬‬ ‫ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬

‫‪٥٠‬‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ www.elkafy.com‬ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪ (٢‬أوﺟﺪ ﺣﺠﻢ ﺣﻤﺾ ھﯿﺪروﻛﻠﻮرﯾﻚ ‪ 0,1 M‬اﻟﻼزم ﻟﻤﻌﺎﯾﺮة ‪ 20 ml‬ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﺼﻮدﯾﻮم‬ ‫‪. 0,2 M‬‬ ‫‪80 ml‬‬ ‫‪..............................................................................................‬‬ ‫‪ (٣‬أﺟﺮﯾ ﺖ ﻣﻌ ﺎﯾﺮة ﻟﻤﺤﻠ ﻮل ھﯿﺪروﻛﺴ ـﯿﺪ اﻟﺼ ﻮدﯾﻮم ‪ 25 ml‬ﻣ ﻊ ﺣﻤ ﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺘﯿ ﻚ ‪ 0,1 M‬ﻓﻜ ﺎن ﺣﺠ ﻢ‬ ‫اﻟﺤﻤﺾ اﻟﻤﺴﺘﮭﻠﻚ ﻋﻨـــــﺪ ﻧﻘﻄﺔ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ھﻮ ‪ 8 ml‬اﺣﺴﺐ ﺗﺮﻛﯿﺰ ﻣﺤﻠﻮل ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم ‪.‬‬ ‫‪m‬‬ ‫‪0,064 M‬‬ ‫‪..............................................................................................‬‬ ‫‪.co‬‬

‫‪fy‬‬ ‫‪a‬‬ ‫‪k‬‬ ‫‪ (٤‬أﺣﺴﺐ ﺣﺠﻢ ﺣﻤﺾ ﻛﺒﺮﯾﺘﯿﻚ ‪ 0,1 M‬اﻟﻼزم ﻟﻤﻌﺎﯾﺮة ‪ 400 ml‬ﻣﻦ ‪l‬‬ ‫ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﯿﻮم‬ ‫ﻣﺤﻠﻮل‪e‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪w‬‬ ‫‪w‬‬ ‫‪. 0,1 M‬‬ ‫‪w‬‬ ‫‪.............................................................................................‬‬

‫‪200 ml‬‬

‫‪ (٥‬إﺣﺴﺐ ﺗﺮﻛﯿﺰ ﻣﺤﻠﻮل ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم ﯾﻠﺰم ‪ 25 ml‬ﻣﻨﮭﺎ ﻟﻤﻌﺎﯾﺮة ‪ 20 ml‬ﻣﻦ ﺣﻤﺾ ﻛﺒﺮﯾﺘﯿﻚ‬ ‫‪. 0,1 M‬‬ ‫‪0,16 M‬‬ ‫‪..............................................................................................‬‬ ‫‪ (٦‬إﺣﺴﺐ ﺣﺠﻢ ﺣﻤﺾ ھﯿﺪروﻛﻠﻮرﯾﻚ ‪ 0,1 M‬ﯾﻠﺰم ﻟﻤﻌﺎﯾﺮة ‪ 10 ml‬ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﺼﻮدﯾﻮم‬ ‫‪. 0,5 M‬‬ ‫‪ 100 ml ...............................................................................................‬ل‬ ‫‪ (٧‬اﺣﺴﺐ ﺣﺠﻢ ﺣﻤﺾ اﻟﮭﯿﺪروﻛﻠﻮرﯾﻚ ‪ 0,1 M‬اﻟﻼزم ﻟﻤﻌ ﺎﯾﺮة ‪ 20 ml‬ﻣ ﻦ ﻣﺤﻠ ﻮل ﻛﺮﺑﻮﻧ ﺎت اﻟﺼ ﻮدﯾﻮم‬ ‫‪. 0,5 M‬‬ ‫‪ 200 ml ................................................................................................‬ل‬ ‫‪ (٨‬أوﺟﺪ ﻛﺘﻠﺔ ھﯿﺪروﻛﺴــﯿﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم اﻟﻤﺬاﺑﺔ ﻓﻰ ‪ 25 ml‬و اﻟﺘﻰ ﺗﺴﺘﮭﻠﻚ ﻋﻨﺪ ﻣﻌﺎﯾﺮة ‪ 15 ml‬ﻣﻦ ﺣﻤﺾ‬ ‫ھﯿﺪروﻛﻠﻮرﯾﻚ ‪. 0,1 M‬‬ ‫‪0,06 g‬‬ ‫‪...............................................................................................‬‬ ‫‪ (٩‬ﻣﺤﻠﻮل ﺣﺠﻤﮫ ‪ 0,5 L‬ﻣﻦ ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت ﺻﻮدﯾﻮم أُﺧﺬ ﻣﻨﮫ ‪ 10 ml‬ﻓﺘﻌﺎدل ﻣﻊ ‪ 30 ml‬ﻣﻦ ﺣﻤﺾ ﻛﺒﺮﯾﺘﯿﻚ‬ ‫‪ 0,1 M‬إﺣﺴﺐ ﻛﺘﻠﺔ ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﺼﻮدﯾﻮم اﻟﺬاﺋﺒﺔ ﻓﻰ اﻟﻤﺤﻠﻮل ‪.‬‬ ‫‪15,9 g .................................................................................................‬‬ ‫‪ (١٠‬إﺣﺴﺐ ﻛﺘﻠﺔ ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﻜﺎﻟﺴﯿﻮم اﻟﺘﻰ ﺗﺘﻌﺎدل ﻣﻊ ‪ 200 ml‬ﻣﻦ ﺣﻤﺾ ھﯿﺪروﻛﻠﻮرﯾﻚ ‪. 0,5 M‬‬ ‫‪3700 g .................................................................................................‬‬ ‫‪ (١١‬إﺣﺴﺐ ﻛﺘﻠﺔ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺘﯿﻚ اﻟﺘﻰ ﺗﺘﻌﺎدل ﻣﻊ ‪ 50 ml‬ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم ‪. 0,1 M‬‬ ‫‪245 g ....................................................................................................‬‬ ‫ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬

‫‪٥١‬‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ www.elkafy.com‬ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪ (١٢‬ﻣﺨﻠﻮط ﻣﻦ ﻣﺎدة ﺻﻠﺒﺔ ﯾﺤﺘﻮى ﻋﻠﻰ ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم و ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم ﻟﺰم ﻟﻤﻌﺎﯾﺮة ‪0,1 g‬‬ ‫ﻣﻨﮫ ﺣﺘﻰ ﺗﻤﺎم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ 10 ml‬ﻣﻦ ﺣﻤﺾ ھﯿﺪروﻛﻠﻮرﯾﻚ ‪ 0,1 M‬اﺣﺴﺐ ﻧﺴﺒﺔ ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم ﻓﻰ‬ ‫اﻟﻤﺨﻠﻮط ‪.‬‬ ‫‪40 % ........................................................................................................‬‬ ‫‪ (١٣‬ﻣﺨﻠﻮط ﻣﻦ ﻣﺎدة ﺻﻠﺒﺔ ﯾﺤﺘﻮى ﻋﻠﻰ ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت ﺻﻮدﯾﻮم و ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم ﻟﺰم ﻟﻤﻌﺎﯾﺮة ‪ 0,5 g‬ﻣﻨﮫ‬ ‫‪m‬اﻟ‪o‬‬ ‫ﮭﯿﺪروﻛﻠﻮرﯾﻚ اﺣﺴﺐ اﻟﻨﺴﺒﺔ اﻟﻤﺌﻮﯾﺔ ﻟﻜﺮﺑﻮﻧﺎت‬ ‫ﺣﺘﻰ ﺗﻤﺎم ﺗﻔﺎﻋﻞ ‪ 40 ml‬ﻣﻦ ‪ 0,2 M‬ﻣﻦ ﺣﻤﺾ‬ ‫‪c‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪fy‬‬ ‫اﻟﺼﻮدﯾﻮم ﻓﻰ اﻟﻤﺨﻠﻮط ‪.‬‬ ‫‪a‬‬ ‫‪k‬‬ ‫‪l‬‬ ‫‪e‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪84,8 % ............‬‬ ‫‪..............................................................................‬‬ ‫‪...............‬‬ ‫‪w‬‬

‫‪ww‬‬

‫‪ (١٤‬ﻣﺨﻠﻮط ﻣﻦ ﻣﺎدة ﺻﻠﺒﺔ ﯾﺤﺘﻮى ﻋﻠﻰ ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم و ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم ﻟﺰم ﻟﻤﻌﺎﯾﺮة ‪0,5 g‬‬ ‫ﻣﻨﮫ ﺣﺘﻰ ﺗﻤﺎم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ 10 ml‬ﻣﻦ ﺣﻤﺾ ھﯿﺪروﻛﻠﻮرﯾﻚ ‪ 0,2 M‬إﺣﺴﺐ ﻧﺴﺒﺔ ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم ﻓﻰ‬ ‫اﻟﻌﯿﻨﺔ ‪.‬‬ ‫‪4 5 % .......................................................................................................‬‬ ‫‪ (١٥‬ﻣﺨﻠﻮط ﻣﻦ ﻣﺎدة ﺻﻠﺒﺔ ﯾﺤﺘﻮى ﻋﻠﻰ ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ ﻛﺎﻟﺴﯿﻮم و ﻛﻠﻮرﯾﺪ ﻛﺎﻟﺴﯿﻮم ﻟﺰم ﻟﻤﻌﺎﯾﺮة ‪ 1 g‬ﻣﻨﮫ‬ ‫ﺣﺘﻰ ﺗﻤﺎم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ 100 ml‬ﻣﻦ ﺣﻤﺾ ھﯿﺪروﻛﻠﻮرﯾﻚ ‪ 0,2 M‬إﺣﺴﺐ اﻟﻨﺴﺒﺔ اﻟﻤﺌﻮﯾﺔ ﻟﻜﻠﻮرﯾﺪ اﻟﻜﺎﻟﺴﯿﻮم‬ ‫ﻓﻰ اﻟﻤﺨﻠﻮط ‪.‬‬ ‫‪1 % .........................................................................................................‬‬

‫ﺛﺎﻧﻴﺎﹰ ‪ :‬ﻣﺴﺎﺋﻞ ﺍﻟﺘﻄﺎﻳﺮ‬ ‫‪ (١‬ﻋﯿﻨﺔ ﻣﻦ ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺒﺎرﯾﻮم اﻟﻤﺘﮭﺪرت ‪ BaCl2.XH2O‬ﻛﺘﻠﺘﮭﺎ ‪ 2,6903 g‬ﺳﺨﻨﺖ ﺗﺴﺨﯿﻨﺎً ﺷﺪﯾﺪاً إﻟﻰ أن‬ ‫ﺛﺒﺘﺖ ﻛﺘﻠﺘﮭﺎ ﻓﻮﺟﺪت ‪ 2,2923 g‬اﺣﺴﺐ اﻟﻨﺴﺒﺔ اﻟﻤﺌﻮﯾﺔ ﻟﻤﺎء اﻟﺘﺒﻠﻠﺮ ﻓﻰ اﻟﻌﯿﻨﺔ ﺛﻢ أوﺟﺪ ﻋﺪد ﺟﺰﯾﺌﺎت ﻣﺎء‬ ‫اﻟﺘﺒﻠﻠﺮ و ﺻﯿﻐﺘﮫ اﻟﺠﺰﯾﺌﯿﺔ ‪.‬‬ ‫‪BaCl2.2H2O - 2 mole - 14,79 % ............................................................‬‬ ‫‪ (٢‬ﻋﻨﺪ ﺗﺴﺨﯿﻦ ‪ 2,86 g‬ﻣﻦ ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﺼﻮدﯾﻮم اﻟﻤﺘﮭﺪرﺗﺔ ‪ Na2CO3.XH2O‬ﺗﻜﻮن ‪ 1,06 g‬ﻣﻦ اﻟﻤﻠﺢ‬ ‫ﻏﯿﺮ اﻟﻤﺘﮭﺪرت أﺣﺴﺐ اﻟﻨﺴﺒﺔ اﻟﻤﺌﻮﯾﺔ ﻟﻤﺎء اﻟﺘﺒﻠﻠﺮ ﻓﻰ اﻟﻌﯿﻨﺔ ـ ﻋﺪد ﺟﺰﯾﺌﺎت ﻣﺎء اﻟﺘﺒﻠﻠﺮ ‪.‬‬ ‫‪Na2CO3.10H2O - 62,93 %‬‬ ‫‪................................................................‬‬ ‫‪ (٣‬أﺧﺬت ﻋﯿﻨﺔ ﻣﻦ ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﻜﺎﻟﺴﯿﻮم اﻟﻤﺘﮭﺪرت ‪ CaCl2.XH2O‬ﻛﺘﻠﺘﮭﺎ ‪ 29,4 g‬ﻣﻦ إﺣﺪى اﻟﻤﺠﻔﻔﺎت‬ ‫اﻟﻤﻌﻤﻠﯿﺔ وﺳﺨﻨﺖ ﻋﺪة ﻣﺮات ﺣﺘﻰ ﺛﺒﺎت ﻛﺘﻠﺘﮭﺎ وأﺻﺒﺤﺖ ‪ 22, 2 g‬إﺣﺴﺐ ﻋﺪد ﻣﻮﻻت ﻣﺎء اﻟﺘﺒﻠﺮ ﻓﻰ‬ ‫اﻟﻌﯿﻨﺔ واﻛﺘﺐ ﺻﯿﻐﺘﮫ اﻟﺠﺰﯾﺌﯿﺔ ‪.‬‬ ‫‪CaCl2.2H2O - 2 mole‬‬ ‫‪............................................................................‬‬

‫ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬

‫‪٥٢‬‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ www.elkafy.com‬ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪ (٤‬ﻋﯿﻨﺔ ﻣﻦ ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت اﻟﻨﺤﺎس اﻟﻤﺎﺋﯿﺔ اﻟﺰرﻗﺎء ‪ CuSO4‬ﻛﺘﻠﺘﮭﺎ ‪ 2,495 g‬ﺳُﺨﻨﺖ ﺣﺘﻰ ﺗﺤﻮﻟﺖ اﻟﻰ ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت‬ ‫ﻧﺤﺎس ﺑﯿﻀﺎء وﺛﺒﺘﺖ ﻛﺘﻠﺘﮭﺎ ﻋﻨﺪ ‪ 1,595 g‬اﻛﺘﺐ اﻟﺼﯿﻐﺔ اﻟﺠﺰﯾﺌﯿﺔ ﻟﻜﺒﺮﯾﺘﺎت اﻟﻨﺤﺎس اﻟﺰرﻗﺎء ‪.‬‬ ‫‪CuSO4.7H2O ................................................................................................‬‬ ‫‪ (٥‬ﻋﻨﺪ ﺗﺴﺨﯿﻦ ‪ 14,3 g‬ﻣﻦ ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت ﺻﻮدﯾﻮم ﻣﺘﮭﺪرﺗﮫ ﺗﻜﻮن ‪ 5,3 g‬ﻣﻦ اﻟﻤﻠﺢ اﻟﻼﻣﺎﺋﻰ ) ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت‬ ‫ﺻﻮدﯾﻮم ﻏﯿﺮ ﻣﺘﮭﺪرﺗﺔ ( أوﺟﺪ اﻟﺼﯿﻐﺔ اﻟﺠﺰﯾﺌﯿﺔ ﻟﻠﻤﻠﺢ اﻟﻤﺘﮭﺪرت ‪.‬‬ ‫‪m‬‬ ‫‪ZnSO4.7H2O‬‬ ‫‪.......................................................................................‬‬ ‫‪.co‬‬

‫‪fy‬‬ ‫‪a‬‬ ‫‪k‬‬ ‫ﻛﺎﻵﺗ‪.‬ﻰ ‪ :‬ﻛﺘﻠﺔ اﻟﺠﻔﻨﺔ ﻓﺎرﻏﺔ‬ ‫‪ (٦‬ﺳﺨﻨﺖ ﻋﯿﻨﺔ ﻣﻦ ﺑﻠﻠﻮرات اﻟﺰاج اﻷﺧﻀﺮ ‪ FeSO4.X H2O‬ﻓﻜﺎﻧﺖ اﻟﻨﺘﺎﺋﺞ‪el‬‬ ‫‪w‬‬ ‫‪w‬‬ ‫اﻟﻮزن‬ ‫ﺛﺒﺎت‬ ‫‪ 12,78 g‬و ﻛﺘﻠﺔ اﻟﺠﻔﻨﺔ وﺑﮭﺎ ﻋﯿﻨﺔ اﻟﺒﻠﻠﻮرات ‪ 14,169 g‬و ﻛﺘﻠﺔ اﻟﺠﻔﻨﺔ ﺑﻌﺪ اﻟﺘﺴﺨﯿﻦ و ‪w‬‬ ‫‪ 13,539 g‬ﻣﺎ ﺻﯿﻐﺔ ﺑﻠﻠﻮرات اﻟﺰاج اﻷﺧﻀﺮ ‪ -‬إﺣﺴﺐ اﻟﻨﺴﺒﺔ اﻟﻤﺌﻮﯾﺔ ﻟﻠﻤﺎء ﻓﻰ ﺑﻠﻠﻮرات اﻟﺰاج اﻷﺧﻀﺮ‬ ‫‪FeSO4.10H2O - 62,93 % .......................................................................‬‬

‫‪ (٧‬إذا ﻛﺎﻧ ﺖ ﻛﺘﻠ ﺔ زﺟﺎﺟ ﺔ ﻓﺎرﻏ ﺔ ‪ 24,3238 g‬و ﻛﺘﻠﺘﮭ ﺎ ﺑﮭ ﺎ ﻋﯿﻨ ﺔ ﻣ ﻦ ﻛﻠﻮرﯾ ﺪ اﻟﺒ ﺎرﯾﻮم اﻟﻤﺘﮭ ﺪرت‬ ‫‪BaCl2.XH2O‬ﺗﺴ ﺎوى ‪ 27,041 g‬و ﻛﺘﻠﺘﮭ ﺎ ﺑﻌ ﺪ اﻟﺘﺴ ﺨﯿﻦ و ﺛﺒ ﻮت اﻟﻜﺘﻠ ﺔ ‪ 26,6161 g‬اﺣﺴ ﺐ ﻣ ﺎ ﯾﻠ ﻰ ‪:‬‬ ‫ﻧﺴﺒﺔ ﻣﺎء اﻟﺘﺒﻠﺮ ﻓﻰ ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺒﺎرﯾﻮم اﻟﻤﺘﮭﺪرت – ﻋﺪد ﺟﺰﯾﺌﺎت ﻣﺎء اﻟﺘﺒﻠﺮ – اﻟﺼﯿﻐﺔ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ﻟﻜﻠﻮرﯾﺪ‬ ‫‪BaCl2.2H2O - 2,14 mole - 15,64 % 15‬‬ ‫اﻟﺒﺎرﯾﻮم اﻟﻤﺘﮭﺪرت ‪,64 % .‬‬

‫ﺛﺎﻟﺜﺎﹰ ‪ :‬ﻣﺴﺎﺋﻞ ﺍﻟﺘﺮﺳﻴﺐ‬ ‫‪ (١‬أُﺿﯿﻒ ﻣﺤﻠﻮل ﻧﯿﺘﺮات اﻟﻔﻀﺔ إﻟﻰ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم ﻓﺘﺮﺳﺐ ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﻔﻀﺔ ﺛﻢ ﺗﻢ ﻓﺼﻞ‬ ‫اﻟﺮاﺳﺐ ﺑﺎﻟﺘﺮﺷﯿﺢ و اﻟﺘﺠﻔﯿﻒ ﻓﻮﺟﺪ أن ﻛﺘﻠﺘﮫ ‪ 2 g‬إﺣﺴﺐ ﻛﺘﻠﺔ اﻟﻜﻠﻮر اﻟﻤﺴﺘﺨﺪﻣﺔ ‪.‬‬ ‫‪1,785 g .....................................................................................................‬‬ ‫‪ (٢‬أُﺿﯿﻒ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﯾﺪ ﺻﻮدﯾﻮم إﻟﻰ ﻣﺤﻠﻮل ﻧﯿﺘﺮات رﺻﺎص ‪ Pb(NO3)2‬ﻓﻨﺮﺳﺐ ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺮﺻﺎص‬ ‫و ﺗﻢ ﻓﺼﻞ اﻟﺮاﺳﺐ ﺑﺎﻟﺘﺮﺷﯿﺢ و اﻟﺘﺠﻔﯿﻒ ﻓﻮﺟﺪ أن ﻛﺘﻠﺘﮫ ‪ 2,78 g‬إﺣﺴﺐ ﻛﺘﻠﺔ ﻧﯿﺘﺮات اﻟﺮﺻﺎص ﻓﻰ‬ ‫اﻟﻤﺤﻠﻮل ‪.‬‬ ‫‪ ..................................................................................................‬أﺟﺐ ﺑﻨﻔﺴﻚ‬ ‫‪ (٣‬أذﯾﺐ ‪ 4 g‬ﻣﻦ ﻋﯿﻨﺔ ﻏﯿﺮ ﻧﻘﯿ ﺔ ﻣ ﻦ ﻛﻠﻮرﯾ ﺪ اﻟﺼ ﻮدﯾﻮم ﻓ ﻰ اﻟﻤ ﺎء وأﺿ ﯿﻒ إﻟﯿ ﮫ ﻧﯿﺘ ﺮات اﻟﻔﻀ ﺔ ﻓﺘﺮﺳ ﺐ‬ ‫‪ 4,628 g‬ﻣﻦ ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﻔﻀﺔ اﺣﺴﺐ اﻟﻨﺴﺒﺔ اﻟﻤﺌﻮﯾﺔ ﻟﻠﻜﻠﻮر ﻓﻰ اﻟﻌﯿﻨﺔ ‪.‬‬ ‫‪57,2 % ..................................................................................................‬‬ ‫‪ (٤‬أُذﯾﺐ ‪ 4 g‬ﻣﻦ ﻋﯿﻨﺔ ﻏﯿﺮ ﻧﻘﯿﺔ ﻣﻦ ﻛﻠﻮرﯾﺪ ﺻﻮدﯾﻮم ﻓﻰ اﻟﻤﺎء و أﺿﯿﻒ إﻟﯿﮫ وﻓﺮة ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ﻧﯿﺘﺮات‬ ‫ﻓﻀﺔ ﻓﺘﺮﺳﺐ ‪ 7,175 g‬ﻣﻦ ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﻔﻀﺔ إﺣﺴﺐ اﻟﻨﺴﺒﺔ اﻟﻤﺌﻮﯾﺔ ﻟﻜﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم ﻓﻰ اﻟﻌﯿﻨﺔ ‪.‬‬ ‫‪ ...................................................................................................‬أﺟﺐ ﺑﻨﻔﺴﻚ‬ ‫ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬

‫‪٥٣‬‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ www.elkafy.com‬ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫ﺭﺍﺑﻌﺎﹰ ‪ :‬ﻣﺴﺎﺋﻞ ﺩﻟﻴﻞ ﺗﻘﻮﱘ ﺍﻟﻄﺎﻟﺐ‬ ‫‪ (١‬أﺣﺴﺐ ﻋﺪد ﻣﻮﻻت ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﻔﻀﺔ ‪ AgCl‬اﻟﻤﺘﺮﺳﺒﺔ ﻣﻦ ﺗﻔﺎﻋﻞ ‪ 5,85 g‬ﻣﻦ ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم ‪NaCl‬‬ ‫‪0,1 M‬‬ ‫ﻣﻊ ‪ 17 g‬ﻣﻦ ﻧﯿﺘﺮات اﻟﻔﻀﺔ ‪. AgNO3‬‬ ‫‪ (٢‬أﺣﺴﺐ ﺣﺠﻢ ﻣﺤﻠﻮل ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺘﯿﻚ ‪ 0,4 M‬اﻟﻼزم ﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ ‪ 20 ml‬ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ‬ ‫‪5 ml‬‬ ‫اﻟﺼﻮدﯾﻮم ‪ 0,2 M‬ﺣﺘﻰ ﻧﻘﻄﺔ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ‪om .‬‬

‫‪.c‬‬ ‫‪y‬‬ ‫‪f‬‬ ‫اﻟﻤﺠﻔﻔﺎت اﻟﻤﻌﻤﻠﯿﺔ أﺧﺬت ﻋﯿﻨﺔ‬ ‫‪  (٣‬ﯾﺴﺘﺨﺪم ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﻜﺎﻟﺴﯿﻮم اﻟﻼﻣﺎﺋﻲ ‪ CaCl2‬ﻛﻤﺎدة ﻧﺎزﻋﺔ ﻟﻠﻤﺎء‪a‬ﻓﻲ‪k‬‬ ‫‪l‬‬ ‫‪e‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪w‬‬ ‫‪w‬ﻋﺪد ﺟﺰﯾﺌﺎت‬ ‫ﺣﺴﺐ‬ ‫ﻣﻦ ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﻜﺎﻟﺴﯿﻮم اﻟﻤﺘﮭﺪرت ‪ CaCl2.XH2O‬ﻛﺘﻠﺘﮭﺎ ‪ 1,47 g‬و أﺻﺒﺤﺖ ‪ 1,11 g‬أ‬ ‫‪w‬‬

‫ﻣﺎء اﻟﺘﺒﻠﺮ ﻓﻰ اﻟﻌﯿﻨﺔ اﻟﻤﺘﮭﺪرﺗﺔ و أﺳﺘﻨﺒﻂ ﺻﯿﻐﺘﮫ اﻟﺠﺰﯾﺌﯿﺔ ‪.‬‬

‫‪CaCl2.2H2O - 2 mole‬‬

‫‪ (٤‬أﺣﺴﺐ ﺣﺠﻢ ﺣﻤﺾ ھﯿﺪروﻛﻠﻮرﯾﻚ ‪ 4 M‬اﻟﻼزم ﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ ‪ 60 ml‬ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ ﺻﻮدﯾﻮم‬ ‫‪48 ml‬‬ ‫‪. 3,2 M‬‬

‫ﺧﺎﻣﺴﺎﹰ ‪ :‬ﻣﺴﺎﺋﻞ ﻣﺴﺘﻮﻳﺎﺕ ﻋﻠﻴﺎ ﻟﻠﺘﻔﻜﲑ‬ ‫‪ (١‬ﺳﺨﻦ ‪ 5,263 g‬ﻣﻦ ﻋﯿﻨﺔ ﻏﯿﺮ ﻧﻘﯿﺔ ﻣﻦ ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﻜﺎﻟﺴﯿﻮم ﻓﺘﺒﻘﻰ ﺑﻌﺪ اﻟﺘﺴﺨﯿﻦ ‪ 3,063 g‬اﺣﺴﺐ‬ ‫اﻟﻨﺴﺒﺔ اﻟﻤﺌﻮﯾﺔ ﻟﻠﺸﻮاﺋﺐ ﻓﻰ اﻟﻌﯿﻨﺔ ‪.‬‬ ‫‪ (٢‬أﺿﯿﻒ ﻣﻘﺪار واﻓﺮ ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﮭﯿﺪروﻛﻠﻮرﯾﻚ اﻟﻤﺨﻔﻒ إﻟﻰ ‪ 5 g‬ﻣﻦ ﻣﺨﻠﻮط ﻣﻦ ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت ﻛﺎﻟﺴﯿﻮم‬ ‫ﻧﻘﯿﺔ و ﻣﻠﺢ اﻟﻄﻌﺎم ﻓﻨﺘﺞ ‪ 0,224 Litre‬ﻣﻦ ﻏﺎز ﺛﺎﻧﻰ أﻛﺴﯿﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن ﻓﻰ م‪.‬ض‪.‬د اﺣﺴﺐ اﻟﻨﺴﺒﺔ اﻟﻤﺌﻮﯾﺔ‬ ‫ﻟﻤﻠﺢ اﻟﻄﻌﺎم ﻓﻰ اﻟﻤﺨﻠﻮط ‪.‬‬ ‫‪ (**٣‬أُذﯾﺐ ‪ 5,3 g‬ﻣﻦ ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت ﺻﻮدﯾﻮم ﻓﻰ اﻟﻤﺎء اﻟﻤﻘﻄﺮ ﺣﺘﻰ أﺻﺒﺢ ﺣﺠﻢ اﻟﻤﺤﻠﻮل ‪ 0,8 L‬ﺛﻢ أُﺧﺬ‬ ‫‪ 50 ml‬ﻣﻦ ھﺬا اﻟﻤﺤﻠﻮل ﻓﺘﻌﺎدل ﻣﻊ ‪ 10 ml‬ﻣﻦ ﺣﻤﺾ ھﯿﺪروﻛﻠﻮرﯾﻚ إﺣﺴﺐ ﺗﺮﻛﯿﺰ اﻟﺤﻤﺾ ‪.‬‬ ‫‪ (**٣‬ﻋﯿﻨﺔ ﻣﻦ ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت اﻟﺰﻧﻚ اﻟﻤﺘﮭﺪرﺗﮫ ‪ ZnSO4.XH2O‬ﻛﺘﻠﺘﮭﺎ ‪ 1,013 g‬ﺗﻢ إذاﺑﺘﮭﺎ ﻓﻰ اﻟﻤﺎء و ﻋﻨﺪ‬ ‫إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل ‪ BaCl2‬إﻟﯿﮭﺎ ﻛﺎﻧﺖ ﻛﺘﻠﺔ ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت اﻟﺒﺎرﯾﻮم اﻟﻤﺘﺮﺳﺐ ‪ 0,8223 g‬ﻓﻤﺎ ھﻰ ﺻﯿﻐﺔ ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت‬ ‫اﻟﺰﻧﻚ اﻟﻤﺘﮭﺪرﺗﺔ ‪.‬‬

‫‪‬‬ ‫ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ‬

‫‪٥٤‬‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬