ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖwww.elkafy.com
اﻟﺠﺰء اﻟﺜﺎﻧﻰ
Part two
م ا آل ار رة ا ة ا ام ا ءدة ا ف اا
/ ﺍﺳﻢ ﺍﻟﻄﺎﻟﺐ
.................................................................................
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ
يا قارئ خطى ال تبكى على موتى ...فاليوم أنا معك و غداً أنا فى التراب فإن عشت فإنى معك ......و إن مت فللذكرى و يا ماراً على قبرى ...ال تعجب من أمرى ....باألمس كنت معك ...و غداً أنت معى... أمــــــــــــــوت و يبقى كل ما كتبته ذكـــــــــــــرى فياليت ...كل من قرأ كلماتى ...يدعو لــــــى....
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ مقدمة
أهم أسباب التفوق فى الشهادة الثانوية ( إن شاء الله ) التقوووو
:جيووووى الوووو اليتلووووى و توووو ا
تعتلي " اتق ا ا
عل ك ا
اوو و جوووو فوووو وفعتلوو و
" لذلك جيى الي تبعتً لذلك ترك املعتص
وق الوووو حيتوووو الوووو الوووو العلوووو ا وووو ق لوووو الت ة إىل ا
ت ة نل حيت.
احملتفظة ال الل ة يف و قتتهت ختصة ص ة الفجر . اللج ء
كثرة الداتء ل
تنظي ال قت جيداً ا
الت ك الي ف الت في ف املذاكرة حتلي العل . جد ل وسب ا لل وذاكرة ييوت تكو
كنوتك سوتات فو اليو
ملوذاكرة الود جل ادد ودة ا و ال اجبوت
ستات وخر ملراجعة القد ،ك ت راا ف التنظي و تراجع ك متدة ال األق مرة احيدة ف األسب ع. قبوو و املووووذاكرة اقوووورو لوو و صووووف ة احيوووودة مووووب القوووور الكوووور عد لك بدو اقلك ف ال كي ف حتلي العل فقط د
كيوو و
وووود د متعووووب توووود ر حيتوو و كوووو
كنووووك صووووتفيتً
تش ش مب و مؤثر خت ج .
ا دو املذاكرة داتء قب املذاكرة اخت هت داتء عد املذاكرة . وثنتء املذاكرة حيت ل و تستخد ادة طور لتثبيوت املعل موت كتلتوتىل :اقورو ادو ء الوذ سوتذاكر كوتم ً و ل مورة ثو قو تقسوي انت ب وج اء ث اكر ك ج ء ال حيدة تلل
العتلي مرة تلقراءة مرة
إىل اودة
تلكتت وة مورة وخور ثو اكور أليوع األجو اء معوتً ثو قو يو
عض األسئلة ال الد جل كتم ً .
دعاء قبل المذاكرة " الله إن وسألك فه النبيني حيفظ املرسلني إهلت امل ئكة املقر ني ،الله اجع ولسنتنت اتمرة ذكرك قل نت نع ال كي " خبشيتك وسرا نت يتاتك إنك ال ك ئ قد ر حيسبنت ا دعاء بعد المذاكرة " الله إني وست داك مت قرو
مت حيفظت فرد الي اند حيتجيت إلي ت ب العتملني "
( اللهم أجعل هذا العمل املتواضع خالصاً لوجهك الكرمي وأن تنفع به و جتعله عوناً ألبنائنا الطالب ) ( ال تنسونا بدعوة صاحلة بظهر الغيب ليقول لك امللك و لك مثله )
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ ﺍﻟﻨﻈﺎﻡ ﺍﳌﺘﺰﻥ :م اى ا و م د ) ك ( اى ا.
ﲡﺮﺑﺔ ﻟﺘﻮﺿﻴﺢ ﻣﻔﻬﻮﻡ ﺍﻹﺗﺰﺍﻥ : ﻧﻀﻊ ﻛﻤﯿﺔ ﻣﻦ اﻟﻤﺎء ﻓﻰ إﻧﺎء ﻣﻐﻠﻖ ﻋﻠﻰ ﻣﻮﻗﺪ ﻓﯿﺤﺪث ﻋﻤﻠﯿﺘﯿﻦ ﻣﺘﻌﺎﻛﺴﺘﯿﻦ " اﻟﺘﺒﺨﯿﺮ ،اﻟﺘﻜﺜﯿﻒ " ﻓﻰ ﺑﺪاﯾـــــــﺔ اﻟﺘﺴﺨﯿــــﻦ ﺗﻜﻮن اﻟﻌﻤﻠﯿﺔ اﻟﺴﺎﺋﺪة ﻓ ﻰ ھ ﺬا اﻟﻨﻈ ﺎم ھ ﻰ ﻋﻤﻠﯿ ﺔ اﻟﺘﺒﺨﯿ ﺮ ﯾﺼ ﺤﺒﮭﺎ ﻋﻤﻠﯿ ﺔ ﻣﻀ ﺎدة ھ ﻰ ﻋﻤﻠﯿ ﺔ اﻟﺘﻜﺜﯿ ﻒ ﻟﻜ ﻦ ﺑﺪرﺟ ﺔ أﻗ ﻞ ) اﻟﮭ ﻮاء اﻟﻤﺤﺒ ﻮس داﺧ ﻞ اﻹﻧ ﺎء ﯾﺤﺘ ﻮى ﻧﺴ ﺒﺔ ﻣ ﻦ ﺑﺨ ﺎر اﻟﻤ ﺎء ﻟ ﮫ ﺿﻐﻂ ﯾﺴﻤﻰ اﻟﻀﻐﻂ اﻟﺒﺨﺎرى ( .
ﺗﺒﺨﲑ
ﺗﻜﺜﻴﻒ
ﺍﻟﻀﻐﻂ ﺍﻟﺒﺨﺎﺭﻯ :ر اء اد ااء در ارة . ﺑﺰﯾﺎدة اﻟﺘﺴﺨﯿﻦ ﯾﺰداد ﺑﺨﺎر اﻟﻤﺎء ﺗﺪرﯾﺠﯿﺎً و ﯾﺼﺤﺒﮫ زﯾﺎدة اﻟﻀﻐﻂ اﻟﺒﺨﺎرى . ﻋﻨﺪﻣﺎ ﯾﺘﺸﺒﻊ اﻟﮭﻮاء داﺧﻞ اﻟﺪورق ﺑﺎﻟﺒﺨﺎر ﯾﺴﻤﻰ ﺿﻐﻂ اﻟﺒﺨﺎر ﻋﻨﺪ ذﻟ ﻚ ﺑﻀ ﻐﻂ ﺑﺨ ﺎر اﻟﻤ ﺎء اﻟﻤﺸ ﺒﻊ و ﺗﺘﺴﺎوى ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﺒﺨﯿﺮ و ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻜﺜﯿﻒ و ﯾﻘﺎل أن اﻟﻨﻈﺎم وﺻﻞ إﻟﻰ ﺣﺎﻟﺔ اﻹﺗﺰان )ﺇﺗﺰﺍﻥ ﻓﻴﺰﻳﺎﺋﻰ( ﺿﻐﻂ ﲞﺎﺭ ﺍﳌﺎء ﺍﳌﺸﺒﻊ :أ ر اء أن ااء در ارة . ﻣﺎﺀ ) ﺳﺎﺋﻞ (
ﺗﺒﺨﻴﺮ ﺗﻜﺜﻴﻒ
ﻣﺎﺀ ) ﲞﺎﺭ (
ات ا إ م : ﺗﻔﺎﻋﻼت ﺗﺎﻣﺔ ) ﻏﯿﺮ إﻧﻌﻜﺎﺳﯿﺔ ( -ﺗﻔﺎﻋﻼت إﻧﻌﻜﺎﺳﯿﺔ . ً ﺃﻭﻻ :ﺍﻟﺘﻔﺎﻋـﻼﺕ ﺍﻟﺘﺎﻣـﺔ ) ﻏﻴـﺮ ﺍﻹﻧﻌﻜﺎﺳﻴـﺔ ( ت إه وا ااد ا أن ااد ا ة أى وج أ اا ا ز أو را. ﺗﻌﺮﻳﻒ ﺃﺧﺮ :ت اه وا وج أ اا ا را أو ز ﻣﺜﺎﻝ : ١
إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم إﻟﻰ ﻣﺤﻠﻮل ﻧﺘﺮات اﻟﻔﻀﺔ ﺣﯿﺚ ﯾﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺑﯿﺾ ﻣﻦ ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﻔﻀﺔ NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl
ﻣﺜﺎﻝ : ٢
وﺿﻊ ﺷﺮﯾﻂ ﻣﻦ اﻟﻤﺎﻏﻨﺴﯿﻮم ﻓﻰ ﻣﺤﻠﻮل ﺣﻤﺾ اﻟﮭﯿﺪروﻛﻠﻮرﯾﻚ ﯾﺘﺼﺎﻋﺪ ﻏﺎز اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ : Mg + 2HCl MgCl2 + H2
ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ
٥٥
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ ً ﺛﺎﻧﻴـﺎ :ﺍﻟﺘﻔﺎﻋـﻼﺕ ﺍﻹﻧﻌﻜﺎﺳﻴـﺔ ) ﻏﻴـﺮ ﺍﻟﺘﺎﻣـﺔ ( ت ا ادى و ا اا أن ات ة أى ما د ات و اا ا. ﻣﺜﺎﻝ : إﺿﺎﻓﺔ ﺣﻤﺾ اﻟﺨﻠﯿﻚ إﻟﻰ اﻟﻜﺤﻮل اﻹﯾﺜﯿﻠﻰ ﻟﯿﺘﻜﻮن إﺳﺘﺮ ﺧﻼت اﻹﯾﺜﯿﻞ و اﻟﻤﺎء : CH3COOC2H5 + H2O ﺇﺳﺘﺮ ﺧﻼﺕ ﺍﻹﻳﺜﻴﻞ ﻣﺎﺀ
ﺍﻟﻄﺮﺩﻯ ﺍﻟﻌﻜﺴﻰ
C2H5OH ﻛﺤﻮﻝ ﺇﻳﺜﻴﻠﻰ
+
CH3COOH ﲪﺾ ﺃﺳﻴﺘﻴﻚ
: و ور د زرء ل اة أم ل إ ان ا
ﻟﻮﺟﻮد ﺣﻤﺾ اﻟﺨﻠﯿﻚ ﻧﻈﺮاً ﻷن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺴﺎﺑﻖ ﺗﻔﺎﻋﻞ إﻧﻌﻜﺎﺳﻰ ) اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت و اﻟﻨﻮاﺗﺞ ﻣﻮﺟﻮدة ﺑﺈﺳﺘﻤﺮار ﻓﻰ ﺣﯿﺰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ( .
ﻋﻨﺪ ﺗﺴﺎوى ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﻰ اﻹﺗﺠﺎه اﻟﻄﺮدى ﻣﻊ ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﻰ اﻹﺗﺠﺎه اﻟﻌﻜﺴﻰ ) ﻓﻰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻼتاﻹﻧﻌﻜﺎﺳﯿﺔ ﻓﻘﻂ ( ﺗﻨﺸﺄ ﺣﺎﻟﺔ ﻣﻦ اﻹﺗﺰان ﺗﺴﻤﻰ إﺗﺰان ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﻰ . -ﻋﻨﺪ ﺣﺪوث اﻹﺗﺰان ﻻ ﯾﺘﻮﻗﻒ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ و ﻟﻜﻦ ﯾﻈﻞ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﺴﺘﻤﺮاً ﻓﻰ اﻹﺗﺠﺎھﯿﻦ اﻟﻄﺮدى و اﻟﻌﻜﺴﻰ .
اان ا د و . ﻷﻧﮫ ﺑﺎﻟﺮﻏﻢ ﻣﻦ ﺗﺴﺎوى ﻣﻌﺪل اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻄﺮدى ﻣﻊ اﻟﻌﻜﺴﻰ و ﺛﺒﺎت ﺗﺮﻛﯿﺰات اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت و اﻟﻨﻮاﺗﺞ إﻻ أن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﯾﻈﻞ ﻣﺴﺘﻤﺮاً ﻓﻰ ﻛﻼً اﻹﺗﺠﺎھﯿﻦ اﻟﻄﺮدى و اﻟﻌﻜﺴﻰ . ﺍﻹﺗــﺰﺍﻥ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴــﺎﺋﻲ :م د ث وى ل ا ادى ل
ا ا ات ات و اا ) . ﻭ ﻳﻈﻞ ﺍﻹﺗﺰﺍﻥ ﻗﺎﺋﻤﺎﹰ ﻃﺎﳌﺎﹰ ﻛﺎﻧﺖ ﲨﻴﻊ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﺍﳌﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﻭ ﺍﻟﻨﺎﲡﺔ ﻣﻮﺟﻮﺩﺓ ﰱ ﺣﻴﺰ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﱂ ﻳﺘﺼﺎﻋﺪ ﻏﺎﺯ ﺃﻭ ﻳﺘﻜﻮﻥ ﺭﺍﺳﺐ ﻭ ﻣﺎ ﺩﺍﻣﺖ ﻇﺮﻭﻑ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﺜﻞ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﳊﺮﺍﺭﺓ ﻭ ﺍﻟﻀﻐﻂ ﺛﺎﺑﺘﺔ (. ﻣﻌـﺪﻝ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋـﻞ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋـﻲ ا ااد ا وة ا. ﻣﻠﺤﻮﻇﺔ :وﺣﺪة ﻗﯿﺎس اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ )ﻣﻮل /ﻟﺘﺮ( أو )ﻣﻮﻻر( ،وﺣﺪة ﻗﯿﺎس اﻟﺰﻣﻦ ) اﻟﺜﺎﻧﯿﺔ ( أو ) اﻟﺪﻗﯿﻘﺔ ( .
ﺃﻧﻮﺍﻉ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺣﺴﺐ ﻣﻌﺪﻝ )ﺳﺮﻋﺔ( ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﳊﻈﻴﺔ :ﺗﺤﺪث ﻓﻰ وﻗﺖ ﻗﺼﯿﺮ ﺟﺪاً ﻣﺜﻞ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻧﺘﺮات اﻟﻔﻀﺔ ﻣﻊ ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم . ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺑﻄﻴﺌﺔ ﻧﺴﺒﻴﺎﹰ :ﻣﺜﻞ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﺰﯾﻮت ﻣﻊ اﻟﺼﻮدا اﻟﻜﺎوﯾﺔ ﻟﺘﻜﻮﯾﻦ اﻟﺼﺎﺑﻮن و اﻟﺠﻠﺴﺮﯾﻦ . ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺑﻄﻴﺌﺔ ﺟﺪﺍﹰ :ﺗﺤﺪث ﻓﻰ ﺷﮭﻮر ﻣﺜﻞ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺗﻜﻮﯾﻦ ﺻﺪأ اﻟﺤﺪﯾﺪ . ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ
٥٦
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ ﺱ :ﻗﺎﺭﻥ ﺑﲔ ﻣﻌﺪﻝ ) ﺳﺮﻋﺔ ( ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺗﺎﻡ ﻭ ﻣﻌﺪﻝ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺇﻧﻌﻜﺎﺳﻰ ﻣﻮﺿﺤﺎﹰ ﺫﻟﻚ ﺑﺎﻟﺮﺳﻢ ﺍﻟﺒﻴﺎﱏ . ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺘﺎﻣﺔ ﺍﻟﻨﻮﺍﺗﺞ
ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻹﻧﻌﻜﺎﺳﻴﺔ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ
ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﺍﳌﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﻨﻮﺍﺗﺞ
ﺍﳌﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺰﻣﻦ
ﺍﻟﺰﻣﻦ
ﻳﻘﻞ ﺗﺮﻛﻴـﺰ ﺍﳌﺘﻔـﺎﻋﻼﺕ ﻭ ﻳـﺰﺩﺍﺩ ﺗﺮﻛﻴـﺰ ﺍﳌـﻮﺍﺩ ﺍﻟﻨﺎﲡـﺔ ﻳﻘﻞ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺍﳌﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻭ ﻳـﺰﺩﺍﺩ ﺗﺮﻛﻴـﺰ ﺍﳌـﻮﺍﺩ ﺍﻟﻨﺎﲡـﺔ ﺣﱴ ﻳﺼﻼ ﺇﱃ ﺣﺎﻟﺔ ﺍﻹﺗﺰﺍﻥ .
ﺣﱴ ﺗﺴﺘﻬﻠﻚ ﺍﳌﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﲤﺎﻣﺎﹰ .
ﺍﻟﻌﻮﺍﻣﻞ ﺍﻟﱴ ﺗﺆﺛﺮ ﻋﻠﻰ ﻣﻌﺪﻝ )ﺳﺮﻋﺔ( ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻰ ﻃﺒﻴﻌﺔ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﺍﳌﺘﻔﺎﻋﻠﺔ
ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﺍﳌﺘﻔﺎﻋﻠﺔ
ﺍﻟﻌﻮﺍﻣﻞ ﺍﳊﻔﺎﺯﺓ
ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ
ﺍﻟﻀﻐﻂ
ﺍﻟﻀﻮﺀ
ﺃﻭﻻﹰ :ﻃﺒﻴﻌـﺔ ﺍﳌـﻮﺍﺩ ﺍﳌﺘﻔﺎﻋﻠـﺔ (١ﻧﻮﻉ ﺍﻟﱰﺍﺑﻂ ﰲ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﺍﳌﺘﻔﺎﻋﻠﺔ : إذا ﻛﺎﻧﺖ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت أﯾﻮﻧﯿﺔ ﯾﺤﺪث اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﺼﻮرة ﻟﺤﻈﯿﺔ ﺳﺮﯾﻌﺔ ﻷن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﯾﺘﻢ ﺑﯿﻦ اﻷﯾﻮﻧﺎت ﻣﺜﻞﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﺘﺮﺳﯿﺐ . إذا ﻛﺎﻧﺖ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت ﺗﺴﺎھﻤﯿﺔ ﯾﺤﺪث اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﺒﻂء ﻷن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﯾﺘﻢ ﺑﯿﻦ اﻟﺠﺰﯾﺌﺎت ﻣﺜﻞ ﺗﻔﺎﻋﻼتاﻟﻤﺮﻛﺒﺎت اﻟﻌﻀﻮﯾﺔ . (٢ﻣﺴﺎﺣﺔ ﺍﻟﺴﻄﺢ ﺍﳌﻌﺮﺽ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ : ﺗﺰﺩﺍﺩ ﺳﺮﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﺰﻳﺎﺩﺓ ﻣﺴﺎﺣﺔ ﺍﻟﺴﻄﺢ ﺍﳌﻌﺮﺽ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ .
ﲡﺮﺑﺔ ﻟﺘﻮﺿﻴﺢ ﺗﺄﺛﲑ ﻣﺴﺎﺣﺔ ﺍﻟﺴﻄﺢ ﻋﻠﻰ ﻣﻌﺪﻝ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ : ﻧﻀﻊ ﺣﺠﻤﯿﻦ ﻣﺘﺴﺎوﯾﯿﻦ ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﮭﯿﺪروﻛﻠﻮرﯾﻚ اﻟﻤﺨﻔﻒ ﻋﻠﻰ ﻛﺘﻠﺘﯿﻦ ﻣﺘﺴﺎوﯾﺘﯿﻦ ﻣﻦ اﻟﺨﺎرﺻﯿﻦ إﺣﺪاھﻤﺎ ﻋﻠﻰ ھﯿﺌﺔ ﻣﺴﺤﻮق و اﻷﺧﺮى ﻋﺒﺎرة ﻋﻦ ﻛﺘﻠﺔ واﺣﺪة ﻛﻞ ﻋﻠﻰ ﺣﺪة ﻓﻰ أﻧﺒﻮﺑﺔ اﺧﺘﺒﺎر ﻧﺠﺪ أن ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺴﺤﻮق ﯾﻨﺘﮭﻰ ﻓﻰ وﻗﺖ أﻗﻞ ﻣﻦ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﺘﻠﺔ اﻟﻮاﺣﺪة )ﺃﻯ ﺃﻧﻪ ﻛﻠﻤﺎ ﺯﺍﺩﺕ ﻣﺴﺎﺣﺔ ﺍﻟﺴﻄﺢ ﺍﳌﻌﺮﺽ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ " ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﺘﺠﺰﺋﺔ " ﺗﺰﺩﺍﺩ ﺳﺮﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ (.
ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ
٥٧
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ ﺛﺎﻧﻴـﺎﹰ :ﺗﺮﻛﻴـﺰ ﺍﳌـﻮﺍﺩ ﺍﳌﺘﻔﺎﻋﻠـﺔ -١ﯾﺰداد ﻣﻌﺪل اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﺰﯾﺎدة ﻋﺪد ﺟﺰﯾﺌﺎت اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت " ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ " ﻟﺰﯾﺎدة ﻓﺮص اﻟﺘﺼﺎدم ﺑﯿﻦ اﻟﺠﺰﯾﺌﺎت -٢اﺳ ﺘﻄﺎع اﻟﻌﺎﻟﻤ ﺎن اﻟﻨﺮوﯾﺠﯿ ﺎن ﺟﻮﻟ ﺪ ﺑ ﺮج و ﻓ ﺎج إﯾﺠ ﺎد ﻗ ﺎﻧﻮن ﯾﻮﺿ ﺢ اﻟﻌﻼﻗ ﺔ ﺑ ﯿﻦ ﺳ ﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋ ﻞ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻰ و ﺗﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮاد اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ و ھﻮ ﻗﺎﻧﻮن ﻓﻌﻞ اﻟﻜﺘﻠﺔ . ﻗﺎﻧﻮﻥ ﻓﻌﻞ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ :ت در اارة ا طد ب اات ا اد ا ) ع س وى د ت ات أو امت د ا ازوم(
ﲡﺮﺑﺔ ﻟﺘﻮﺿﻴﺢ ﺗﺄﺛﲑ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﻋﻠﻰ ﻣﻌﺪﻝ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ : ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺤﺪﯾﺪ ) ) (IIIﻟﻮﻧﮫ أﺻ ﻔﺮ( ﺗ ﺪرﯾﺠﯿﺎً إﻟ ﻰ ﻣﺤﻠ ﻮل ﺛﯿﻮﺳ ﯿﺎﻧﺎت اﻷﻣﻮﻧﯿ ﻮم ) ﻋ ﺪﯾﻢ اﻟﻠﻮن ( ﺗﺪرﯾﺠﯿﺎً ﯾﺘﻠﻮن ﺧﻠﯿﻂ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﻠﻮن أﺣﻤﺮ دﻣﻮى . FeCl3 + 3NH4SCN Fe(SCN)3 + 3NH4Cl ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺣﺪﻳﺪ )(III ﺛﻴﻮﺳﻴﺎﻧﺎﺕ ﺃﻣﻮﻧﻴﻮﻡ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺃﻣﻮﻧﻴﻮﻡ ﺛﻴﻮﺳﻴﺎﻧﺎﺕ ﺣﺪﻳﺪ )(III )ﺃﺻﻔﺮ ﺑﺎﻫﺖ( )ﻋﺪﱘ ﺍﻟﻠﻮﻥ( )ﺃﲪﺮ ﺩﻣﻮﻯ( )ﻋﺪﱘ ﺍﻟﻠﻮﻥ(
ﺗﺄﺛﲑ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﻋﻠﻰ ﻣﻌﺪﻝ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﺴﺎﺑﻖ : أوﻻً :إﺿﺎﻓﺔ اﻟﻤﺰﯾﺪ ﻣﻦ ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺤﺪﯾﺪ IIIﺗﺆدى إﻟﻰ زﯾﺎدة اﻟﻠﻮن اﻷﺣﻤﺮ ﻟﺘﻜﻮن اﻟﻤﺰﯾﺪ ﻣﻦ ﺛﯿﻮﺳﯿﺎﻧﺎت اﻟﺤﺪﯾﺪ . III ﺍﻟﺘﻔﺴﲑ :ﻋﻨﺪ زﯾﺎدة ﺗﺮﻛﯿﺰ أﺣﺪ اﻟﻤﻮاد اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﻓﺈن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﯾﻨﺸﻂ ﻓﻰ اﻹﺗﺠﺎه اﻟﺬى ﯾﻘﻠﻞ ﻣﻦ ﻓﻌﻞ ھﺬا اﻟﻤﺆﺛﺮ) إﺗﺠﺎه ﺗﻜﻮﯾﻦ اﻟﻨﻮاﺗﺞ = اﻹﺗﺠﺎه اﻟﻄﺮدى ( . ﺛﺎﻧﯿﺎً :إﺿﺎﻓﺔ اﻟﻤﺰﯾﺪ ﻣﻦ ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻷﻣﻮﻧﯿﻮم ﺗﺆدى إﻟﻰ ﺗﻘﻠﯿﻞ اﻟﻠﻮن اﻷﺣﻤﺮ ﻣﻤﺎ ﯾﺪل ﻋﻠﻰ ﻧﻘﺺ ﺗﺮﻛﯿﺰ ﺛﯿﻮﺳﯿﺎﻧﺎت اﻟﺤﺪﯾﺪ IIIو أن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﯾﺴﯿﺮ ﻓﻰ اﻹﺗﺠﺎه اﻟﻌﻜﺴﻰ . ﺍﻟﺘﻔﺴﲑ :ﻋﻨﺪ زﯾﺎدة ﺗﺮﻛﯿﺰ أﺣﺪ اﻟﻤﻮاد اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ﻓﺈن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﯾﺴﯿﺮ ﻓﻰ اﻹﺗﺠﺎه اﻟﺬى ﯾﻘﻠﻞ ﻣﻦ ﻓﻌﻞ ھﺬا اﻟﻤﺆﺛﺮ ) إﺗﺠﺎه ﺗﻜﻮﯾﻦ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت = اﻹﺗﺠﺎه اﻟﻌﻜﺴﻰ ( .
ا ا من ا و إج اان ﻓﻰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻹﻧﻌﻜﺎﺳﻰ اﻟﺘﺎﻟﻰ : + 3NH4Cl
Fe(SCN)3
+
3NH4SCN
FeCl3
r1 = k1 [FeCl3 ] [NH4 SCN]3
r1 [FeCl3 ] [NH4 SCN]3
r2 = k2 [Fe(SCN)3 ] [NH4Cl]3
r2 [Fe(SCN)3 ] [NH4Cl]3
ﻣﻠﺤﻮﻇــﺔ :اﻷﻗﻮاس اﻟﻤﺴﺘﻄﯿﻠﺔ ] [ ﺗﺪل ﻋﻠﻰ اﻟﺘﺮﻛﯿﺰات ﺑﻮﺣﺪة )ﻣﻮل /ﻟﺘﺮ( . : k1ﺛﺎﺑﺖ ﻣﻌﺪل اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻄﺮدى k2 ،ﺛﺎﺑﺖ ﻣﻌﺪل اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻌﻜﺴﻰ . وﻋﻨﺪ اﻹﺗﺰان :ﻣﻌﺪل اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻄﺮدى) = (r1ﻣﻌﺪل اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻌﻜﺴﻰ )(r2 ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ
٥٨
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ r1 = r2 k1 [FeCl3] [NH4SCN]3 = k2 [Fe(SCN)3] [NH4Cl]3 ﺣﺎﺻﻞ ﺿﺮﺏ ﺗﺮﻛﻴﺰﺍﺕ ﺍﻟﻨﻮﺍﺗﺞ ﺣﺎﺻﻞ ﺿﺮﺏ ﺗﺮﻛﻴﺰﺍﺕ ﺍﳌﺘﻔﺎﻋﻼﺕ
=
[Fe(SCN)3] [NH4Cl]3 [FeCl3] [NH4SCN]3
=
k1 K2
= KC
رج k 1 ار kc و ف اان ا ا k2
ﺛﺎﺑﺖ ﺍﻹﺗﺰﺍﻥ : kc ا ل ا ادى k1إ ل ا ا. k2 ﺃﻭ :رج ب اات ا ا إ ب اات ا ت . ت ا
ً ﺃﻭﻻ :ﺇﺫﺍ ﻛﺎﻧﺖ ﻗﻴﻤﺔ ﺛﺎﺑﺖ ﺍﻹﺗﺰﺍﻥ ) ( kcﺃﻛﱪ ﻣﻦ 1ﻓﻬﺬﺍ ﻳﻌﲎ ﺃﻥ :
ﺗﺮﻛﻴﺰﺍﺕ ﺍﻟﻨﻮﺍﺗﺞ ﺃﻛﱪ ﻣﻦ ﺗﺮﻛﻴﺰﺍﺕ ﺍﳌﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻭ ﺃﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﻰ ﺍﻹﲡﺎﻩ ﺍﻟﻄﺮﺩﻯ ﻫﻮ ﺍﻟﺴﺎﺋﺪ ) ﻳﺴﺘﻤﺮ ﺇﱃ ﻗﺮﺏ ﻧﻬﺎﻳﺘﻪ ( .
ﻣﺜـــﺎل :ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﻠﻮر ﻣﻊ اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ
, KC = 4,4 x 1032
)2HCl(g
ﺍﻟﻄﺮﺩﻯ ﺍﻟﻌﻜﺴﻰ
)H2(g) + Cl2(g
ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ﺍﻟﻜﺒﲑﺓ ﻟﺜﺎﺑﺖ ﺍﻹﺗﺰﺍﻥ kcﺗﻌﲎ ﺃﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻳﺴﲑ ﻗﺮﺏ ﺎﻳﺘﻪ ﻧﺎﺣﻴﺔ ﺗﻜﻮﻳﻦ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﻭ ﺃﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻄﺮﺩﻯ ﻫﻮ ﺍﻟﺴﺎﺋﺪ . ً ﺛﺎﻧﻴﺎ :ﺇﺫﺍ ﻛﺎﻧﺖ ﻗﻴﻤﺔ ﺛﺎﺑﺖ ﺍﻹﺗﺰﺍﻥ ) ( kcﺃﻗﻞ ﻣﻦ 1ﻓﻬﺬﺍ ﻳﻌﲎ ﺃﻥ : ﺣﺎﺻﻞ ﺿﺮﺏ ﺗﺮﻛﻴﺰﺍﺕ ﺍﻟﻨﻮﺍﺗﺞ ﺃﻗﻞ ﻣﻦ ﺣﺎﺻﻞ ﺿﺮﺏ ﺗﺮﻛﻴﺰﺍﺕ ﺍﳌﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻭ ﺃﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﻰ ﺍﻹﲡﺎﻩ ﺍﻟﻌﻜﺴﻰ ﻫﻮ ﺍﻟﺴﺎﺋﺪ .
ﻣﺜـــﺎل :ذوﺑﺎﻧﯿﺔ ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﻔﻀﺔ ﻓﻰ اﻟﻤﺎء , KC = 1,7 x 10-10 :
)Ag+(aq) + Cl-(aq
ﺍﻟﻄﺮﺩﻯ ﺍﻟﻌﻜﺴﻰ
)AgCl(s
ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ﺍﻟﺼﻐﲑﺓ ﻟﺜﺎﺑﺖ ﺍﻹﺗﺰﺍﻥ kcﺗﻌﲎ ﺃﻥ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﻔﻀﺔ ﺷﺤﻴﺢ ﺍﻟﺬﻭﺑﺎﻥ ﰱ ﺍﳌﺎﺀ ﻭ ﺃﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻌﻜﺴﻰ ﻫﻮ ﺍﻟﺴﺎﺋﺪ . ً ﺛﺎﻟﺜﺎ :ﻻ ﻳﻜﺘﺐ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ ﺃﻭ ﺍﻟﺮﻭﺍﺳﺐ ﺃﻭ ﺍﳌﺎء ﺍﻟﻨﻘﻰ ﻛﻤﺬﻳﺐ ﻓﻰ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﺣﺴﺎﺏ ﺛﺎﺑﺖ ﺍﻹﺗﺰﺍﻥ ﻷﻥ ﺗﺮﻛﻴﺰﺍﺗﻬﺎ ﺛﺎﺑﺘﺔ ﻣﻬﻤﺎ ﺇﺧﺘﻠﻔﺖ ﻛﻤﻴﺘﻬﺎ ﻓﻘﻴﻤﺘﻬﺎ ﻻ ﺗﺘﻐﲑ ﺑﺪﺭﺟﺔ
ﻣﻠﻤﻮﺳﺔ . ً ﺭﺍﺑﻌﺎ :ﻻ ﺗﺘﻐﲑ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ﺍﻟﻌﺪﺩﻳﺔ ﻟﺜﺎﺑﺖ ﺍﻹﺗﺰﺍﻥ ﺑﺘﻐﲑ ﺗﺮﻛﻴﺰﺍﺕ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﺍﳌﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﺃﻭ ﺍﻟﻨﺎﲡﺔ ﻋﻨﺪ ﻧﻔﺲ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﳊﺮﺍﺭﺓ . ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ
٥٩
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ ﺃﻣﺜﻠﺔ ﻋﻠﻰ ﺛﺎﺑﺖ ﺍﻹﺗﺰﺍﻥ ﻣﺜﺎﻝ :أﻛﺘﺐ ﻗﺎﻧﻮن ﺛﺎﺑﺖ اﻹﺗﺰان ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ اﻹﻧﻌﻜﺎﺳﻰ اﻟﺘﺎﻟﻰ Cu(s) + H2O(g) :
)CuO(S) + H2(g
اﻟﺤـــﻞ : ................................................................................................................................. ﻣﺜــﺎﻝ :اﺣﺴ ﺐ ﺛﺎﺑ ﺖ اﻹﺗ ﺰان ﻟﻠﺘﻔﺎﻋ ﻞ اﻟﺘ ﺎﻟﻰ :
2HI
I2 + H2ﻋﻠﻤ ﺎً ﺑ ﺄن ﺗﺮﻛﯿ ﺰات اﻟﯿ ﻮد و
اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ و ﯾﻮدﯾﺪ اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ﻋﻨﺪ اﻹﺗﺰان ﻋﻠﻰ اﻟﺘﺮﺗﯿﺐ ) ( 1,563 M ، 0,221 M ، 0,221 M اﻟﺤـــﻞ : = 50
(1,563)2 [HI]2 = kc = 0,221 × 0,221 ] [H2 ] [I2
N2O4اﺣﺴ ﺐ ﻗﯿﻤ ﺔ ﺛﺎﺑ ﺖ اﻹﺗ ﺰان ﻋﻠﻤ ﺎً ﺑ ﺄن اﻟﺘﺮﻛﯿ ﺰات ﻋﻨ ﺪ ﻣﺜﺎﻝ :ﻓﻰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺘ ﺎﻟﻰ 2NO2 اﻹﺗﺰان ھﻰ NO2ﯾﺴﺎوى 0,032 Mو N2O4ﯾﺴﺎوى . 0,213 M اﻟﺤـــﻞ : ............................................................................................................................... ﻣﺜﺎﻝ :اﺣﺴﺐ ﺛﺎﺑﺖ اﻹﺗﺰان ﻟﺘﻔﻜﻚ ﺧﺎﻣﺲ ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﻔﻮﺳﻔﻮر ﺗﺒﻌﺎ ﻟﻠﻤﻌﺎدﻟﺔ PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g) : ﻋﻨﺪ 25ْ cﻋﻠﻤًﺎ ﺑﺄن ﺳﻌﺔ وﻋﺎء اﻟﺘﺴﺨﯿﻦ 6 litreو ﯾﺤﺘﻮى ﻋﻨﺪ اﻹﺗﺰان ﻋﻠﻰ 0,32 ، 0,32 ، 0,012 ﻣﻮل ﻣﻦ ﻛﻞ ﻣﻦ Cl2 , PCl3 PCl5 ,ﻋﻠﻰ اﻟﺘﺮﺗﯿﺐ . اﻟﺤـــﻞ : ................................................................................................................................ N2 + 3H2إذا ﻋﻠﻤﺖ أن ﺗﺮﻛﯿﺰات ﻣﺜﺎﻝ :ﻓﻰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺘﺰن اﻟﺘﺎﻟﻰ 2NH3 , Kc = 100 : ﻼ ﻣﻦ اﻟﻨﯿﺘﺮوﺟﯿﻦ و اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ﻋﻨﺪ اﻹﺗﺰان ﻋﻠﻰ اﻟﺘﺮﺗﯿﺐ ھﻰ 0,1 M ، 0,01 Mأﺣﺴﺐ ﺗﺮﻛﯿﺰ ﻛً اﻟﻨﺸﺎدر ﻋﻨﺪ اﻹﺗﺰان . اﻟﺤـــﻞ : ................................................................................................................................ ﻣﺜﺎﻝ :ﻓﻰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ 2HI(g) , Kc = 55
) H2 (g) + I2 (gإذا ﻛﺎﻧﺖ ﺗﺮﻛﯿﺰات HI , I2 , H2
ﻋﻠﻰ اﻟﺘﺮﺗﯿﺐ 5 x 10-3 M ، 1,5 x 10-3 M ، 1 x 10-3 Mھﻞ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﻰ ﺣﺎﻟﺔ إﺗﺰان أم ﻻ ؟ ﻋﻠﻞ . اﻟﺤـــﻞ : ................................................................................................................................ ﻣﺜﺎﻝ ** :ﻓﻰ إﺣﺪى اﻟﺘﺠﺎرب اﻟﻌﻤﻠﯿﺔ أدﺧﻞ 0,625 molﻣﻦ ﻏﺎز N2O4ﻓﻰ وﻋﺎء ﺳﻌﺘﮫ 5 Lو ﺳﻤﺢ ﻟﮫ ﺑﺎﻟﺘﻔﻜﻚ ﺣﺘﻰ وﺻﻞ إﻟﻰ ﺣﺎﻟﺔ إﺗﺰان ﻣﻊ NO2ﻋﻨﺪ درﺟﺔ ﺣﺮارة ﻣﻌﯿﻨﺔ ﻛﻤﺎ ﺗﻮﺿﺢ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ N2O4ﻓﻜﺎن ﺗﺮﻛﯿﺰ N2O4ﻋﻨﺪ اﻹﺗﺰان ﯾﺴﺎوى 0,075 Mاﺣﺴﺐ ﻗﯿﻤﺔ ﺛﺎﺑﺖ اﻹﺗﺰان Kc 2NO2 ﻟﮭﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ . ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ
٦٠
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ ﺍﻟﺘﻘﻮﱘ ﺍﻷﻭﻝ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻷﻭﻝ :ﺍﺧﺘﺮ ﺍﻹﺟﺎﺑﺔ ﺍﻟﺼﺤﻴﺤﺔ ﻣﻦ ﺑﲔ ﺍﻷﻗﻮﺍﺱ ﻓﻴﻤﺎ ﻳﻠﻰ : -١إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺤﺪﯾﺪ IIIاﻷﺻﻔﺮ اﻟﺒﺎھﺖ إﻟﻰ ﻣﺤﻠﻮل ﺛﯿﻮﺳﯿﺎﻧﺎت اﻷﻣﻮﻧﯿﻮم ﻋﺪﯾﻢ اﻟﻠﻮن : ) ﯾﺰداد اﻟﻠﻮن اﻷﺣﻤﺮ -ﯾﺰداد اﻟﻠﻮن اﻷﺻﻔﺮ -ﯾﻨﻌﺪم ﻟﻮن اﻟﻤﺤﻠﻮل -ﯾﺘﻮﻗﻒ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ( -٢إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﺛﯿﻮﺳﯿﺎﻧﺎت اﻟﺤﺪﯾﺪ IIIإﻟﻰ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻷﻣﻮﻧﯿﻮم : ) ﯾﺰداد اﻟﻠﻮن اﻷﺣﻤﺮ -ﯾﻘﻞ اﻟﻠﻮن اﻷ ﺣﻤﺮ -ﯾﻨﻌﺪم ﻟﻮن اﻟﻤﺤﻠﻮل -ﻻ ﯾﺤﺪث ﺗﻔﺎﻋﻞ ( -٣ﻓﻰ ھﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ AgCl (s) ===== Ag (aq) + Cl – (aq) , Kc = 1,7 × 10-7 :اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺴﺎﺋﺪ ھﻮ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ) :اﻟﻄﺮدى -اﻟﻌﻜﺴﻰ ـ اﻟﻄﺮدى و اﻟﻌﻜﺴﻰ ﺑﻨﻔﺲ اﻟﺪرﺟﺔ -ﻻ ﯾﺤﺪث ﺗﻔﺎﻋﻞ ( -٤اﻟﻌﻼﻗﺔ ﺑﯿﻦ ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻰ و ﺗﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮاد اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﺗﻮﺻﻞ إﻟﯿﮭﺎ : ) ھﺎﯾﺰﻧﺒﺮج -ﻟﻮﺷﺎﺗﯿﻠﯿﮫ -ﻓﺎج و ﺟﻮﻟﺪﺑﺮج -ﺷﺮودﻧﺠﺮ ( -٥ﺟﻤﯿﻊ اﻟﻌﻮاﻣﻞ اﻵﺗﯿﺔ ﺗﺆﺛﺮ ﻋﻠﻰ اﻟﻨﻈﺎم ﻓﻰ ﺣﺎﻟﺔ اﻹﺗﺰان ﻣﺎﻋﺪا : ) اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ -درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة -اﻟﻌﻮاﻣﻞ اﻟﺤﻔﺎزة -اﻟﻀﻐﻂ (
ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺜﺎﱏ :ﺃﻛﺘﺐ ﺍﳌﺼﻄﻠﺢ ﺍﻟﻌﻠﻤﻰ ﺍﻟﺬﻯ ﻳﺪﻝ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻌﺒﺎﺭﺍﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ : -١ﻣﻘﺪار اﻟﺘﻐﯿﺮ ﻓﻰ ﺗﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮاد اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﻓﻰ وﺣﺪة اﻟﺰﻣﻦ . -٢ﻋﻨﺪ ﺛﺒﻮت درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ﺗﺘﻨﺎﺳﺐ ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻰ ﺗﻨﺎﺳﺒﺎً ﻃﺮدﯾﺎً ﻣﻊ ﺣﺎﺻﻞ ﺿﺮب اﻟﺘﺮﻛﯿﺰات اﻟﺠﺰﯾﺌﯿﺔ ﻟﻤﻮاد اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ . -٣ﺿﻐﻂ ﺑﺨﺎر اﻟﻤﺎء اﻟﻤﻮﺟﻮد ﻓﻰ ﺣﯿﺰ ﻣﻌﯿﻦ ﻣﻦ اﻟﮭﻮاء ﻋﻨﺪ درﺟﺔ ﺣﺮارة ﻣﻌﯿﻨﺔ . -٤اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﺘﻰ ﺗﺴﯿﺮ ﻓﻰ إﺗﺠﺎه واﺣﺪ ﻟﺨﺮوج أﺣﺪ اﻟﻨﻮاﺗﺞ ﻣﻦ ﺣﯿﺰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ . -٥أﻗﺼﻰ ﺿﻐﻂ ﻟﺒﺨﺎر اﻟﻤﺎء ﯾﻤﻜﻦ أن ﯾﻮﺟﺪ ﻓﻰ اﻟﮭﻮاء ﻋﻨﺪ درﺟﺔ ﺣﺮارة ﻣﻌﯿﻨﺔ . -٦ﻧﻈﺎم ﺳﺎﻛﻦ ﻋﻠﻰ اﻟﻤﺴﺘﻮى اﻟﻤﺮﺋﻰ و دﯾﻨﺎﻣﯿﻜﻰ ﻋﻠﻰ اﻟﻤﺴﺘﻮى ﻏﯿﺮ اﻟﻤﺮﺋﻰ . -٧ﺧﺎرج ﻗﺴﻤﺔ ﺛﺎﺑﺖ ﻣﻌﺪل اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻄﺮدى ﻋﻠﻰ ﺛﺎﺑﺖ ﻣﻌﺪل اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻌﻜﺴﻰ . -٨اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﺘﻰ ﺗﺴﯿﺮ ﻓﻰ ﻛﻼ اﻹﺗﺠﺎھﯿﻦ و ﺗﻜﻮن اﻟﻤﻮاد اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ و اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ﻣﻦ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻮﺟﻮدة ﺑﺈﺳﺘﻤﺮار ﻓﻰ ﺣﯿﺰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ . -٩ﻧﻈﺎم ﺳﺎﻛﻦ ﻋﻠﻰ اﻟﻤﺴﺘﻮى اﻟﻤﺮﺋﻰ و دﯾﻨﺎﻣﯿﻜﻰ ﻋﻠﻰ اﻟﻤﺴﺘﻮى ﻏﯿﺮ اﻟﻤﺮﺋﻰ . -١٠اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﺘﻰ ﺗﻨﺘﮭﻰ ﻓﻰ وﻗﺖ ﻗﺼﯿﺮ ﺟﺪاً ﺑﻤﺠﺮد ﺧﻠﻂ اﻟﻤﻮاد اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ . -١١إﺗﺰان ﯾﺤﺪث ﻋﻨﺪﻣﺎ ﯾﺘﺴﺎوى ﻣﻌﺪل اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻄﺮدى ﻣﻊ ﻣﻌﺪل اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻌﻜﺴﻰ ﻓﻰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻹﻧﻌﻜﺎﺳﯿﺔ .
ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺜﺎﻟﺚ :ﻋﻠﻞ ﳌﺎ ﻳﺎﺗﻰ : -١ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم ﻣﻊ ﻧﺘﺮات اﻟﻔﻀﺔ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺗﺎم . -٢ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺎﻏﻨﺴﯿﻮم ﻣﻊ ﺣﻤﺾ اﻟﮭﯿﺪروﻛﻠﻮرﯾﻚ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺗﺎم ﻏﯿﺮ إﻧﻌﻜﺎﺳﻰ . -٣ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺣﻤﺾ اﻟﺨﻠﯿﻚ ﻣﻊ اﻹﯾﺜﺎﻧﻮل ﺗﻔﺎﻋﻞ إﻧﻌﻜﺎﺳﻰ . -٤ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم ﻣﻊ ﻧﺘﺮات اﻟﻔﻀﺔ ﺳﺮﯾﻊ ﺑﯿﻨﻤﺎ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﺼﻮدا اﻟﻜﺎوﯾﺔ ﻣﻊ اﻟﺰﯾﺖ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺑﻄﺊ . ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ
٦١
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ -٥ﻣﺤﻠﻮل ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺣﻤﺾ اﻷﺳﺘﯿﻚ و اﻟﻜﺤﻮل اﻹﯾﺜﯿﻠﻰ ﯾﺤﻤﺮ ورﻗﺔ ﻋﺒﺎد اﻟﺸﻤﺲ رﻏﻢ أن ﻧﻮاﺗﺞ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﺘﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﺄﺛﯿﺮ . -٦ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻣﺴﺤﻮق اﻟﺨﺎرﺻﯿﻦ ﻣﻊ اﻷﺣﻤﺎض أﺳﺮع ﻣﻦ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻗﻄﻌﺔ ﻣﻦ اﻟﺨﺎرﺻﯿﻦ . -٧ﺻﺪأ ﺑﺮادة اﻟﺤﺪﯾﺪ أﺳﺮع ﻣﻦ ﺻﺪأ ﻗﻄﻌﺔ ﻣﻦ اﻟﺤﺪﯾﺪ . -٨ﺗﺰداد ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﺰﯾﺎدة ﺗﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت . -٩ﻻ ﯾﻜﺘﺐ ﺗﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﺎء أو اﻟﻤﻮاد اﻟﺼﻠﺒﺔ أو اﻟﺮواﺳﺐ ﻓﻰ ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﺣﺴﺎب ﺛﺎﺑﺖ اﻹﺗﺰان . -١٠ﺻﻌﻮﺑﺔ ذوﺑﺎن ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﻔﻀﺔ ﻓﻰ اﻟﻤﺎء ﺗﺒﻌﺎً ﻟﻠﻤﻌﺎدﻟﺔ : AgCl (s) = Ag (aq) + Cl– (aq) , Kc = 1,7 × 10-7 -١١ﺻﻌﻮﺑﺔ إﻧﺤﻼل ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ إﻟﻰ ﻋﻨﺼﺮﯾﮫ ﺗﺒﻌﺎً ﻟﻠﻤﻌﺎدﻟﺔ : Cl2 + H2 = 2HCl , Kc = 4,4 × 1032 -١٢ﻋﻤﻠﯿﺔ اﻹﺗﺰان ﻋﻤﻠﯿﺔ دﯾﻨﺎﻣﯿﻜﯿﺔ و ﻟﯿﺴﺖ ﺳﺎﻛﻨﺔ . -١٣ﯾﻌﺘﺒﺮ اﻟﺘﺤﻠﻞ اﻟﺤﺮارى ﻟﻨﯿﺘﺮات اﻟﻨﺤﺎس IIﺗﻔﺎﻋﻞ ﺗﺎم . -١٤اﻟﻤﺮﻛﺒﺎت اﻟﻌﻀﻮﯾﺔ ﺑﻄﯿﺌﺔ ﻓﻰ ﺗﻔﺎﻋﻼﺗﮭﺎ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ﺑﯿﻨﻤﺎ اﻟﻤﺮﻛﺒﺎت اﻷﯾﻮﻧﯿﺔ ﺳﺮﯾﻌﺔ ﻓﻰ ﺗﻔﺎﻋﻼﺗﮭﺎ .
ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺮﺍﺑﻊ :ﻣﺴﺎﺋﻞ ﻋﻠﻰ ﺛﺎﺑﺖ ﺍﻹﺗﺰﺍﻥ -١إﺣﺴﺐ ﺛﺎﺑﺖ اﻹﺗﺰان Kcﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ اﻵﺗﻰ C(s) + CO2(g) ===== 2CO(g) :ﻋﻠﻤﺎً ﺑﺄن ﺗﺮﻛﯿﺰ ﻛﻼً ﻣﻦ ﺛﺎﻧﻰ أﻛﺴﯿﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن و أول أﻛﺴﯿﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن ﻋﻠﻰ اﻟﺘﺮﺗﯿﺐ ھﻰ 0,01 M :و . 0,1 M -٢إذا ﻛﺎن ﺛﺎﺑﺖ اﻹﺗﺰان ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ اﻵﺗﻰ Cl2 + PCl3 ======== PCl5 15,75و ﻛﺎﻧﺖ ﺗﺮﻛﯿﺰات اﻟﻜﻠﻮر و ﺛﺎﻟﺚ ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﻔﻮﺳﻔﻮر ﻋﻠﻰ اﻟﺘﺮﺗﯿﺐ ھﻰ 0,84 M ، 0,3 M :إﺣﺴﺐ ﺗﺮﻛﯿﺰ ﺧﺎﻣﺲ ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﻔﻮﺳﻔﻮر . -٣إﺣﺴﺐ ﺛﺎﺑﺖ اﻹﺗﺰان ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ 2SO3 ======= 2SO2 + O2 :إذا ﻛﺎﻧﺖ اﻟﺘﺮﻛﯿﺰات ﻋﻨﺪ اﻹﺗﺰان ﻟﻜﻞ ﻣﻦ 0,01 M = O2 ، 0,02 M = SO2 ، 0,18 M = SO3 -٤أدﺧﻠﺖ ﻛﻤﯿﺔ ﻣﻦ ﻏﺎز اﻟﻨﯿﺘﺮوﺟﯿﻦ و ﻏﺎز اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ﻓﻰ وﻋﺎء ﺣﺠﻤﮫ 5ﻟﺘﺮ و ﺗﻢ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﯿﻨﮭﻤﺎ ﻃﺒﻘﺎً ﻟﻠﻤﻌﺎدﻟﺔ N2 + 3 H2 ======= 2NH3 :ﻓﺈذا ﻛﺎﻧﺖ ﻋﺪد ﻣﻮﻻت اﻟﻨﯿﺘﺮوﺟﯿﻦ و اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ و اﻟﻨﺸﺎدر ﻋﻨﺪ اﻹﺗﺰان ﺗﺴﺎوى 13,5ﻣﻮل 1,25 ،ﻣﻮل 0,25 ،ﻣﻮل إﺣﺴﺐ ﻗﯿﻤﺔ ﺛﺎﺑﺖ اﻹﺗﺰان . -٥إذا ﻛﺎن ﺛﺎﺑﺖ اﻹﺗﺰان KPﯾﺴﺎوى 7,13ﻟﮭﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ 2NO2(g) ====== N2O4(g) :و ﻋﻨﺪ اﻹﺗﺰان ﻛﺎن اﻟﻀﻐﻂ اﻟﺠﺰﺋﻰ ﻟﻐﺎز NO2ﻓﻰ اﻟﻮﻋﺎء ﯾﺴﺎوى 0,15 atmإﺣﺴﺐ اﻟﻀﻐﻂ اﻟﺠﺰﺋﻰ ﻟﻐﺎز N2O4ﻓﻰ اﻟﺨﻠﯿﻂ . 2HIإذا ﻋﻠﻤﺖ أن ﺗﺮﻛﯿﺰات اﻟﯿﻮد و اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ و -٦إﺣﺴﺐ ﺛﺎﺑﺖ اﻹﺗﺰان ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ I2 + H2 : ﯾﻮدﯾﺪ اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ﻋﻨﺪ اﻹﺗﺰان ھﻰ ﻋﻠﻰ اﻟﺘﺮﺗﯿﺐ . 0,7815 M ، 0,1105 M ، 0,1105 M : ) N2(g) + 2O2(gإذا ﻛﺎﻧﺖ اﻟﻀﻐﻮط ھﻰ ﻋﻠﻰ -٧إﺣﺴﺐ ﺛﺎﺑﺖ اﻹﺗﺰان KPﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ 2NO2(g) : اﻟﺘﺮﺗﯿﺐ 0,2 atm ، 1 atm ، 2 atmﺿﻐﻂ ﺟﻮ ﻟﻠﻐﺎزات . O2 , NO2 , N2 :
ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ
٦٢
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ ﺃﺳﺌﻠﺔ ﻣﺘﻨﻮﻋﺔ ﺃﺫﻛﺮ ﻧﻮﻉ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺍﻵﺗﻴﺔ ﻣﻊ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻞ:)1) AgNO3(aq) + BaCl2(aq )= 2AgCl(s) + Ba(NO3)2(aq )2) NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(aq )3) 2Cu(NO3)2(s) = 2CuO(s) + 4NO2(g) + O2(g )4) CO2(g) + H2(g = ) ﻓﻰ إﻧﺎء ﻣﻐﻠﻖ ( )CO(g) + H2O(g )5) Na2CO3(aq) + CaSO4(aq )= CaCO3(aq) + Na2SO4(aq
ﻭﺿﺢ ﺑﺎﻟﺘﺠﺎﺭﺏ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﻛﻞ ﳑﺎ ﻳﺄﺗﻰ : -١ﺗﺄﺛﯿﺮ اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ ﻋﻠﻰ ﻣﻌﺪل اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﺘﺰن ) .إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺤﺪﯾﺪ IIIإﻟﻰ ﻣﺤﻠﻮل ﺛﯿﻮﺳﯿﺎﻧﺎت اﻷﻣﻮﻧﯿﻮم (
-٢ﺗﺄﺛﯿﺮ زﯾﺎدة ﺳﻄﺢ اﻟﻤﻮاد اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﻋﻠﻰ ﻣﻌﺪل اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻰ .
ﺃﻛﻤﻞ ﻣﺎ ﻳﺄﺗﻰ :ﻋﻨﺪ ﺛﺒﻮت درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ﺗﺘﻨﺎﺳﺐ ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻰ ﺗﻨﺎﺳﺒﺎً ….....ﻣﻊ . .....................
ﻣﺎﺫﺍ ﻳﻘﺼﺪ ﺑﻜﻞ ﻣﻦ :اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﺘﺎﻣﺔ -ﻗﺎﻧﻮن ﻓﻌﻞ اﻟﻜﺘﻠﺔ -اﻟﻨﻈﺎم اﻟﻤﺘﺰن -ﻣﻌﺪل اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻰ -ﺿﻐﻂ ﺑﺨﺎر اﻟﻤﺎء اﻟﻤﺸﺒﻊ .
ﺛﺎﻟﺜــﺎﹰ :ﺗﺄﺛﻴــﺮ ﺩﺭﺟــﺔ ﺍﳊــﺮﺍﺭﺓ ﳝﻜﻦ ﺗﻔﺴﲑ ﺗـﺄﺛﲑ ﺍﳊـﺮﺍﺭﺓ ﻋﻠـﻰ ﺳـﺮﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋـﻞ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴـﺎﺋﻰ ﰱ ﺿـﻮﺀ ﻧﻈﺮﻳـﺔ ﺍﻟﺘﺼـﺎﺩﻡ ) ﺍﳉﺰﻳﺌـﺎﺕ ﺍﳌﺘﺼﺎﺩﻣﺔ ﺫﺍﺕ ﺍﻟﺴﺮﻋﺎﺕ ﺍﻟﻌﺎﻟﻴﺔ ﺟﺪﺍﹰ ﻓﻘﻂ ﻫﻰ ﺍﻟﱴ ﺗﺘﻔﺎﻋـﻞ " ﻋﻠﻞ " ن ﻃﺎﻗـﺔ ﺣﺮﻛﺘـﻬﺎ ﺍﻟﻌﺎﻟﻴـﺔ ﲤﻜﻨـﻬﺎ ﻣﻦ ﻛﺴﺮ ﺍﻟﺮﻭﺍﺑﻂ ﺑﲔ ﺍﳉﺰﻳﺌﺎﺕ ﻋﻨﺪ ﺍﻟﺘﺼﺎﺩﻡ ( . ﺗﺰﺩﺍﺩ ﺳﺮﻋﺔ ﺑﻌﺾ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺇﱃ ﺍﻟﻀﻌﻒ ﺗﻘﺮﻳﺒﺎﹰ ﺇﺫﺍ ﺍﺭﺗﻔﻌﺖ ﺩﺭﺟﺔﺍﳊﺮﺍﺭﺓ ﲟﻘﺪﺍﺭ . 100c ﺭﻓﻊ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﳊﺮﺍﺭﺓ ﻳﺰﻳﺪ ﻣﻦ ﻧﺴﺒﺔ ﺍﳉﺰﻳﺌﺎﺕ ﺍﳌﻨﺸﻄﺔ ﻓﻴﺰﺩﺍﺩ ﻣﻌﺪﻝ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻰ . ﻃﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﻨﺸﻴﻂ :ا ادم ا ا أن ائ اد. ﺍﳉﺰﻳﺌﺎﺕ ﺍﳌﻨﺸﻄﺔ :ت ط وى ط ا أو .
: داد ل ات ا دة در اارة . ﻷن زﯾﺎدة درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ﺗﺆدى إﻟﻰ زﯾﺎدة ﻋﺪد اﻟﺠﺰﯾﺌﺎت اﻟﻤﻨﺸﻄﺔ و ﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻰ ﯾﺰﯾﺪ ﻣﻌﺪل اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻰ .
ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ
٦٣
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ ﲡﺮﺑﺔ ﻟﺘﻮﺿﻴﺢ ﺗﺄﺛﲑ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﳊﺮﺍﺭﺓ ﻋﻠﻰ ﺳﺮﻋﺔ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻣﺘﺰﻥ :
إذا أﺣﻀ ﺮﻧﺎ دورق زﺟ ﺎﺟﻰ ﯾﺤﺘ ﻮى ﻋﻠ ﻰ ﻏ ﺎز ﺛ ﺎﻧﻰ أﻛﺴﯿﺪ اﻟﻨﯿﺘﺮوﺟﯿﻦ اﻟﻤﻌﺮوف ﺑﻠﻮﻧﮫ اﻟﺒﻨﻰ اﻟﻤﺤﻤﺮ ) ﯾﺘﻐﯿﺮ ﻟـﻮن ﻏﺎز ﺛﺎﻧﻰ أﻛﺴﯿـــﺪ اﻟﻨﺘﺮوﺟﯿﻦ ﻃﺒﻘ ﺎً ﻟﺘﻐﯿ ﺮ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ( . NO2 NO2 N2O4 ﻋﻨﺪ وﺿ ﻊ اﻟ ﺪورق ﻓ ﻰ اﻟﻤ ﺎء اﻟﺒ ﺎرد ﻓ ﺈن درﺟ ﺔ N 2O 4 اﻟﻠ ﻮن اﻟﺒﻨ ﻰ ﺗﺨ ﻒ ﺗ ﺪرﯾﺠﯿﺎً ﺣﺘ ﻰ ﯾ ﺰول ﺑﺴ ﺒﺐ درﺟﺔ ﺣﺮارة اﻟﻐﺮﻓﺔ ﻣﺨﻠﻮط ﻣﺒﺮد ﻣﺎء ﺳﺎﺧﻦ ﺗﺤﻮل ﺛﺎﻧﻰ أﻛﺴﯿﺪ اﻟﻨﯿﺘﺮوﺟﯿﻦ NO2إﻟﻰ N2O4 ﻋﺪﯾﻢ اﻟﻠﻮن . إذا أُﺧﺮج اﻟﺪورق ﻣﻦ اﻟﻤﺎء اﻟﺒﺎرد و وﺿﻊ ﻓﻰ درﺟـﺔ ﺣﺮارة اﻟﻐﺮﻓﺔ ﻓﺈن اﻟﻠﻮن اﻟﺒﻨﻰ ﯾﺒﺪأ ﻓﻰ اﻟﻈﮭﻮر ﻣﺮة أﺧﺮى . إذا وﺿﻊ اﻟﺪورق ﻓﻰ اﻟﻤﺎء اﻟﺴﺎﺧﻦ ﺗﺰداد درﺟﺔ اﻟﻠﻮن اﻟﺒﻨﻰ ﺑﺴﺒﺐ ﺗﺤﻮل N2O4إﻟﻰ . NO2 2NO2 ) N2O4 + Heat ( H = -ve ﺑﲎ ﳏﻤﺮ ﻋﺪﱘ ﺍﻟﻠﻮﻥ
ﻧﺴﺘﻨﺘﺞ ﻣﻦ ﺍﻟﺘﺠﺮﺑﺔ ﺍﻟﺴﺎﺑﻘﺔ ﺃﻥ ﺍﻣﺘﺼﺎﺹ )ﺳﺤﺐ( ﺍﳊﺮﺍﺭﺓ ﻣﻦ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻣﺘﺰﻥ ﻃﺎﺭﺩ ﻟﻠﺤﺮﺍﺭﺓ ﻳﺆﺩﻯ ﺇﱃ ﺳﲑ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﰱ ﺍﻹﲡﺎﻩ ﺍﻟﻄﺮﺩﻯ . ﻭ ﻋﻤﻮﻣﺎﹰ ﰱ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﻄﺎﺭﺩﺓ ﻟﻠﺤﺮﺍﺭﺓ : رﻓﻊ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ﺗﺠﻌﻞ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﯾﺴﯿﺮ ﻓﻰ اﻹﺗﺠﺎه اﻟﻌﻜﺴﻰ و ﺗﻘﻞ ﻗﯿﻤ ﺔ ﺛﺎﺑ ﺖ اﻹﺗ ﺰان Kcو اﻟﻌﻜ ﺲ ﻋﻨ ﺪ اﻟﺘﺒﺮﯾﺪ .
ﻭ ﻋﻤﻮﻣﺎﹰ ﰱ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﳌﺎﺻﺔ ﻟﻠﺤﺮﺍﺭﺓ : ﯾﺴﯿﺮ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﻰ اﻹﺗﺠﺎه اﻟﻄﺮدى ﻋﻨﺪ اﻟﺘﺴﺨﯿﻦ و ﺗﺰداد ﻗﯿﻤﺔ ﺛﺎﺑﺖ اﻹﺗﺰان Kcو اﻟﻌﻜﺲ ﻋﻨﺪ اﻟﺘﺒﺮﯾﺪ .
ﻃﺮﻕ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﻣﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﻄﺎﺭﺩﺓ ﻟﻠﺤﺮﺍﺭﺓ ﻭ ﺍﳌﺎﺻﺔ ﻟﻠﺤﺮﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻄﺎﺭﺩ ﻟﻠﺤﺮﺍﺭﺓ )ﺭﻗﻢ() XY + heat ( Energy XY )H = (-
= ,
XY
=
ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﳌﺎﺹ ﻟﻠﺤﺮﺍﺭﺓ X+Y
XY
=
X + Y - heat =
X+Y
)ﺭﻗﻢ()X + Y + heat ( Energy XY - heat
)H = (+
,
XY
=
X+Y
=
X+Y
ﻣﻠﺤﻮﻇﺔ : ﰱ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﳌﺎﺻﺔ ﻟﻠﺤﺮﺍﺭﺓ ﺗﺘﻨﺎﺳﺐ ﻗﻴﻢ Kcﻃﺮﺩﻳﺎﹰ ﻣﻊ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﳊﺮﺍﺭﺓ . ﰱ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﻄﺎﺭﺩﺓ ﻟﻠﺤﺮﺍﺭﺓ ﺗﺘﻨﺎﺳﺐ ﻗﻴﻢ Kcﻋﻜﺴﻴﺎﹰ ﻣﻊ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﳊﺮﺍﺭﺓ .ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ
٦٤
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ ﻣﺜﺎﻝ :اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺘﺰن اﻟﺘﺎﻟﻰ )2HI(g
) H2(g) + I2(gﻟﮫ ﻗﯿﻤﺘﺎن ﻟﺜﺎﺑﺖ اﻹﺗﺰان Kcﻋﻨﺪ درﺟﺘﻰ
ﺣﺮارة ﻣﺨﺘﻠﻔﺘﯿﻦ ﻓﻌﻨﺪ درﺟﺔ ﺣﺮارة 850º cﺗﺴﺎوى 67و ﻋﻨﺪ درﺟﺔ 448º cﺗﺴﺎوى 50ھﻞ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﺎص أم ﻃﺎرد ﻟﻠﺤﺮارة ؟ ﻋﻠﻞ ذﻟﻚ . اﻟﺤـــﻞ : ..................................................................................
ﺭﺍﺑﻌــﺎﹰ :ﺗﺄﺛﻴــﺮ ﺍﻟﻀﻐـــﻂ ﯾﺆﺛﺮ اﻟﻀﻐﻂ ﻋﻠﻰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﻐﺎزﯾﺔ اﻟﻤﺘﺰﻧﺔ اﻟﺘﻰ ﯾﺼﺎﺣﺒﮭﺎ ﺗﻐﯿﺮ ﻓﻰ اﻟﺤﺠﻢ ﻓﻘﻂ . ﻋﻨﺪ زﯾﺎدة اﻟﻀﻐﻂ ﻋﻠﻰ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻏﺎزى ﻣﺘﺰن ﻓﺈن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﯾﻨﺸ ﻂ ﻓ ﻰ اﻹﺗﺠ ﺎه اﻟ ﺬى ﯾﻘ ﻞ ﻓﯿ ﮫ اﻟﺤﺠ ﻢ " ﻋ ﺪداﻟﺠﺰﯾﺌﺎت " . ﺗﺴﺘﺨﺪم اﻟﻤﻮﻻرﯾـﺔ ﻟﻠﺘﻌﺒﯿﺮ ﻋﻦ ﺗﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮاد ﻓﻰ اﻟﻤﺤﺎﻟﯿﻞ و ﯾﺘﻢ ذﻟﻚ ﺑﻮﺿﻊ اﻟﻤﺎدة ﺑ ﯿﻦ ﻗﻮﺳﯿ ـﻦ ﻣﺮﺑﻌﯿ ـﻦ] [. ﯾﺴﺘﺨﺪم اﻟﻀﻐﻂ اﻟﺠﺰﺋﻰ ﻟﻠﺘﻌﺒﯿﺮ ﻋﻦ ﺗﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮاد إذا ﻛﺎﻧﺖ اﻟﻤﻮاد اﻟﺪاﺧﻠﺔ ﻓﻰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ أو اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ﻣﻨﮫ ﻓ ﻰﺣﺎﻟ ﺔ ﻏﺎزﯾ ﺔ و ﯾﺮﻣ ﺰ ﻟﻠﻀ ﻐﻂ اﻟﺠﺰﺋ ﻰ ﻟﻠﻐ ﺎز ﺑ ﺎﻟﺮﻣﺰ (P……)xﺣﯿ ﺚ Xﻋ ﺪد ﻣ ﻮﻻت اﻟﺠﺰﯾﺌ ﺎت ﻓ ﻰ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻟﻤﺘﺰﻧﺔ .
ﻣﺜﺎﻝ : N2 + 3H2
ﯾﺤﻀﺮ اﻟﻨﺸﺎدر ﻓﻰ اﻟﺼﻨﺎﻋﺔ ﻃﺒﻘﺎ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺘﺎﻟﻰ 2NH3 , H = - 92 k.j : ﻣﺎ ﺗﺄﺛﯿﺮ اﻟﻀﻐﻂ ﻋﻠﻰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺘﺰن اﻟﺴﺎﺑﻖ . اﻟﺤـــﻞ : ﻧﻼﺣﻆ أن 4ﺟﺰﯾﺌﺎت ﺗﺘﻔﺎﻋﻞ ﻟﺘﻜﻮﯾﻦ 2ﺟﺰئ و ﻟﺬا : -١ﻋﻨﺪ زﯾﺎدة اﻟﻀﻐﻂ ﯾﻨﺸﻂ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﻰ اﻹﺗﺠﺎه اﻟﺬى ﯾﻘﻞ ﻓﯿﮫ اﻟﺤﺠﻢ ) ﻋﺪد اﻟﻤﻮﻻت ( أى ﻓﻰ اﻹﺗﺠﺎه اﻟﻄﺮدى . -٢ﻋﻨﺪ ﺗﻘﻠﯿﻞ اﻟﻀﻐﻂ ﯾﻨﺸﻂ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﻰ اﻹﺗﺠﺎه اﻟﺬى ﯾﺰداد ﻓﯿﮫ اﻟﺤﺠﻢ ) ﻋﺪد اﻟﻤﻮﻻت ( أى ﻓﻰ اﻹﺗﺠﺎه اﻟﻌﻜﺴﻰ . ﻣﻠﺤﻮﻇﺔ ﻫﺎﻣـﺔ : ﯾﻌﺒﺮ ﻋﻦ ﺛﺎﺑﺖ اﻹﺗﺰان ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺴﺎﺑﻖ ﺑﺎﻟﺮﻣﺰ Kpﻟﻠﺪﻻﻟﺔ ﻋﻠﻰ ﺗﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮاد ﻣﻌﺒﺮاً ﻋﻨﮭﺎ ﺑﺎﻟﻀﻐﻂ اﻟﺠﺰﺋﻰ (P NH3 )2 ( P N2 ) x (P H2 )3
= Kp
ﻛﻤﺎ ﯾﻤﻜﻦ اﻟﺘﻌﺒﯿﺮ ﻋﻦ ﺛﺎﺑﺖ اﻹﺗﺰان أﯾﻀﺎ ﺑﺎﻟﺮﻣﺰ KCﻟﻠﺪﻻﻟﺔ ﻋﻠﻰ ﺗﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮاد ﻣﻌﺒﺮاً ﻋﻨﮭﺎ ﺑﺎﻟﻤﻮﻻرﯾﺔﻛﻤﺎ ﯾﻠﻰ : [ NH3 ]2 Kc = [ N ] [ H ]3 2 2
ﻛﻤﺎ ﻫﻮ ﺍﳊﺎﻝ ﰱ Kcﻓﺈﻥ ﻗﻴﻤﺔ Kpﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ﻻﺗﺘﻐﲑ ﺑﺘﻐﲑ ﺍﻟﻀﻐﻮﻁ ﺍﳉﺰﺋﻴﺔ ﻟﻠﻐﺎﺯﺍﺕ ﺍﳌﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﺃﻭ ﺍﻟﻨﺎﲡﺔ ﻋﻨﺪ ﻧﻔﺲ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﳊﺮﺍﺭﺓ . ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ
٦٥
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ ﺃﻣﺜﻠﺔ ﻋﻠﻰ ﺛﺎﺑﺖ ﺍﻹﺗﺰﺍﻥ ﻣﺜﺎﻝ : ) N2(g) + 2O2 (gإذا ﻛﺎن ﺿﻐﻂ ﻏﺎز اﺣﺴﺐ ﺛﺎﺑﺖ اﻻﺗﺰان Kpﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ اﻵﺗﻰ 2NO2 (g) : 2 atm = N2و ﻟﻐﺎز 0,2 atm = O2و ﻟﻐﺎز . 1 atm = NO2 اﻟﺤـــﻞ : ...........................................................................................................................
ﻣﺜﺎﻝ : ) PCl5 (gإذا ﻛﺎﻧﺖ 25 = Kp إذا ﻋﻠﻤﺖ أن ﺛﺎﺑﺖ اﻹﺗﺰان Kpﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ اﻵﺗﻰ PCl3(g) + Cl2 (g) : ﻋﻨﺪ درﺟﺔ 448º cاﺣﺴﺐ اﻟﻀﻐﻂ اﻟﺠﺰﺋﻰ ﻟﻐﺎز PCl3ﻋﻠﻤًﺎ ﺑﺄن اﻟﻀﻐﻂ اﻟﺠﺰﺋﻰ ﻟﻜﻞ ﻣﻦ Cl2 ، PCl5 ﻋﻠﻰ اﻟﺘﺮﺗﯿﺐ ﯾﺴﺎوى . 6,8 atm ، 0,044 atm اﻟﺤـــﻞ : .................................................................................................................................
ﻣﺜﺎﻝ : ) N2 ( g ) + 3H2 ( gﯾﺴﺎوى 35ﻋﻨﺪ إذا ﻋﻠﻤﺖ أن ﺛﺎﺑﺖ اﻹﺗﺰان Kpﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ) 2NH3 ( g ) 2NH3 ( gﻋﻨﺪ ﻧﻔﺲ درﺟﺔ 448º cاﺣﺴﺐ ﺛﺎﺑﺖ اﻻﺗﺰان Kpﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ اﻵﺗﻰ ) N2 ( g ) + 3H2 ( g درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة . اﻟﺤـــﻞ : ..............................................................................................................................
ﺍﻟﻌﻮﺍﻣﻞ ﺍﻟﱴ ﺗﺆﺛﺮ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﳌﺘﺰﻧﺔ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ
ﺩﺭﺟﺔ ﺍﳊﺮﺍﺭﺓ
ﺍﻟﻀﻐﻂ
ﻣﻦ ﺟﻤﻠﺔ اﻟﻤﺸﺎھﺪات اﻟﺴﺎﺑﻘﺔ أﺳﺘﻄﺎع اﻟﻌﺎﻟﻢ اﻟﻔﺮﻧﺴﻰ ﻟﻮﺷﺎﺗﻴﻠﻴﻪ Le Chatelierوﺿﻊ ﻗﺎﻋﺪة ﺗﺼﻒ ﺗﺄﺛﯿﺮ اﻟﻌﻮاﻣﻞ اﻟﻤﺨﺘﻠﻔﺔ ﻣﻦ ﺗﺮﻛﯿﺰ و ﺣﺮارة و ﺿﻐﻂ ﻋﻠﻰ اﻷﻧﻈﻤﺔ اﻟﻤﺘﺰﻧﺔ و ﺗﻨﺺ اﻟﻘﺎﻋﺪة ﻋﻠﻰ :
ﻗﺎﻋﺪﺓ ﻟﻮﺷﺎﺗﻴﻠﻴﻪ إذا ث أ اا اة م اان ) ا و ا و در اارة ( ن ا اه اى أو ا ا. ا اٌ ل ،و اى ، ٌ و ا ، ٌ و اى ، ٌ و ا ، ٌ و ا ، ٌ و ، ٌ و ذا ، ٌ و اٌ ى إ ا ، ا و و ما ،و ٌ و ا ،إم ا . ......... ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ
٦٦
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ ﺃﻭﻻﹰ :ﺗﺄﺛﲑ ﺍﻟﺘﻐﲑ ﰱ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﻋﻠﻰ ﺍﻹﺗﺰﺍﻥ -١ﻋﻨﺪ زﯾﺎدة ﺗﺮﻛﯿﺰ أﺣﺪ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت ﻓﺈن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﯾﻨﺸﻂ ﻓﻰ إﺗﺠﺎه اﻟﻨﻮاﺗﺞ " اﻹﺗﺠﺎه اﻟﻄﺮدى " . N2 + 3H2 2NH3 , H = - 92 KJ ﻣﺜﺎل : ﺇﺿﺎﻓﺔ ﺍﳌﺰﻳﺪ ﻣﻦ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﲔ N2ﺃﻭ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ H2ﳚﻌﻞ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻳﺴﲑ ﰱ ﺍﻹﲡﺎﻩ ﺍﻟﻄﺮﺩﻯ ﺃﻯ ﺗﺰﺩﺍﺩ ﻛﻤﻴﺔ ﺍﻟﻨﺸﺎﺩﺭ -٢ﻋﻨﺪ زﯾﺎدة ﺗﺮﻛﯿﺰ أﺣﺪ اﻟﻨﻮاﺗﺞ ﻓﺈن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﯾﻨﺸﻂ ﻓﻰ إﺗﺠﺎه اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت " اﻹﺗﺠﺎه اﻟﻌﻜﺴﻰ " . ﻣﻦ اﻟﻤﺜﺎل اﻟﺴﺎﺑﻖ ﻧﺠﺪ أن :
ﺇﺿﺎﻓﺔ ﺍﳌﺰﻳﺪ ﻣﻦ ﺍﻟﻨﺸﺎﺩﺭ NH3ﳚﻌﻞ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻳﺴﲑ ﰱ ﺍﻹﲡﺎﻩ ﺍﻟﻌﻜﺴﻰ ﺃﻯ ﺗﺰﺩﺍﺩ ﻛﻤﻴﺔ ﺍﻟﻨﻴﺘﺮﻭﺟﲔ N2ﻭ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ H2ﺍﳌﺘﻜﻮﻧﺔ . ﺛﺎﻧﻴﺎﹰ :ﺗﺄﺛﲑ ﺍﻟﺘﻐﲑ ﰱ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﳊﺮﺍﺭﺓ ﻋﻠﻰ ﺍﻹﺗﺰﺍﻥ -١ﰱ ﺣﺎﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﻄﺎﺭﺩﺓ ﻟﻠﺤﺮﺍﺭﺓ : رﻓﻊ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ﯾﺠﻌﻞ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﯾﺴﯿﺮ ﻓﻰ اﻹﺗﺠﺎه اﻟﻌﻜﺴﻰ . ﺧﻔﺾ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ﯾﺠﻌﻞ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﯾﺴﯿﺮ ﻓﻰ اﻹﺗﺠﺎه اﻟﻄﺮدى . N2 + 3H2 2NH3 , H = - 92 KJ ﻣﺜﺎل :
ﺍﻟﺘﺴﺨﲔ ﻳﻘﻠﻞ ﻣﻦ ﻛﻤﻴﺔ ﺍﻟﻨﺸﺎﺩﺭ ﺍﳌﺘﻜﻮﻧﺔ ﺑﻴﻨﻤﺎ ﺍﻟﺘﱪﻳﺪ ﻳﺰﻳﺪ ﻣﻦ ﻛﻤﻴﺔ ﺍﻟﻨﺸﺎﺩﺭ ﺍﳌﺘﻜﻮﻧﺔ . -٢ﰱ ﺣﺎﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﳌﺎﺻﺔ ﻟﻠﺤﺮﺍﺭﺓ : رﻓﻊ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ﯾﺠﻌﻞ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﯾﺴﯿﺮ ﻓﻰ اﻹﺗﺠﺎه اﻟﻄﺮدى . ﺧﻔﺾ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ﯾﺠﻌﻞ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﯾﺴﯿﺮ ﻓﻰ اﻹﺗﺠﺎه اﻟﻌﻜﺴﻰ . 2SO2(g) + O2(g) - Heat ﻣﺜﺎل :
)2SO3(g
ﺍﻟﺘﺴﺨﲔ ﻳﺰﻳﺪ ﻣﻦ ﻛﻤﻴﺔ ﻏﺎﺯ ﺛﺎﻟﺚ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻜﱪﻳﺖ SO3ﺍﳌﻔﻜﻜﺔ ﺑﻴﻨﻤﺎ ﺍﻟﺘﱪﻳﺪ ﻳﻘﻠﻞ ﻣﻦ ﻛﻤﻴﺔ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﳌﻔﻜﻜﺔ . ﺛﺎﻟﺜﺎﹰ :ﺗﺄﺛﲑ ﺍﻟﺘﻐﲑ ﰱ ﺍﻟﻀﻐﻂ ﻋﻠﻰ ﺍﻹﺗﺰﺍﻥ ﯾ ﺆﺛﺮ اﻟﻀ ﻐﻂ ﻋﻠ ﻰ إﺗ ﺰان اﻟﺘﻔ ﺎﻋﻼت اﻟﻐﺎزﯾ ﺔ اﻟﺘ ﻰ ﯾﺼ ﺎﺣﺒﮭﺎ ﺗﻐﯿ ﺮ ﻓ ﻰ اﻟﺤﺠ ﻢ ) ﻋ ﺪد ﺟﺰﯾﺌ ﺎت اﻟﻐ ﺎزات اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ = ﻋﺪد ﺟﺰﯾﺌﺎت اﻟﻐﺎزات اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ( . -١ﻋﻨﺪ زﯾﺎدة اﻟﻀﻐﻂ ﻓﺈن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﯾﻨﺸﻂ ﻓﻰ إﺗﺠﺎه اﻟﺤﺠﻮم اﻷﻗﻞ " ﻋﺪد اﻟﺠﺰﯾﺌﺎت اﻷﻗﻞ " . -٢ﻋﻨﺪ ﺗﻘﻠﯿﻞ اﻟﻀﻐﻂ ﻓﺈن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﯾﻨﺸﻂ ﻓﻰ إﺗﺠﺎه اﻟﺤﺠﻮم اﻷﻛﺒﺮ " ﻋﺪد اﻟﺠﺰﯾﺌﺎت اﻷﻛﺒﺮ " . N2 + 3H2 2NH3 , H = - 92 KJ ﻣﺜﺎل :
ﺯﻳﺎﺩﺓ ﺍﻟﻀﻐﻂ ﳚﻌﻞ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻳﺴﲑ ﰱ ﺍﻹﲡﺎﻩ ﺍﻟﻄﺮﺩﻯ ﳑﺎ ﻳﺆﺩﻯ ﺇﱃ ﺯﻳﺎﺩﺓ ﺗﻜﻮﻳﻦ ﺍﻟﻨﺸﺎﺩﺭ . NH3 ﺗﻘﻠﻴــﻞ ﺍﻟﻀــﻐﻂ ﳚﻌــﻞ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋــﻞ ﻳﺴــﲑ ﰱ ﺍﻹﲡــﺎﻩ ﺍﻟﻌﻜﺴــﻰ ﳑــﺎ ﻳــﺆﺩﻯ ﺇﱃ ﺗﻘﻠﻴــﻞ ﻛﻤﻴــﺔ ﺍﻟﻨﺸــﺎﺩﺭ NH3ﺍﳌﺘﻜﻮﻧﺔ . ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ
٦٧
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ ﺃﻣﺜﻠﺔ ﻋﻠﻰ ﻗﺎﻋﺪﺓ ﻟﻮﺷﺎﺗﻴﻠﻴﻪ ﻣﺜﺎﻝ : ﰱ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﳌﺘﺰﻥ ﺍﻟﺘﺎﱃ , H = 41 Kj :
)H2O(V) + CO(g
)H2(g) + CO2(g
ﻛﯿﻒ ﯾﺆﺛﺮ ﻛﻞ ﻣﻦ اﻟﺘﻐﯿﺮات اﻵﺗﯿﺔ ﻋﻠﻰ ﺗﺮﻛﯿﺰ اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ : -٥زﯾﺎدة درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة . -٣ﺗﻘﻠﯿﻞ ﺣﺠﻢ اﻟﻮﻋﺎء . -١إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺰﯾﺪ ﻣﻦ ﻏﺎز . CO2 -٤إﺿﺎﻓﺔ ﻋﺎﻣﻞ ﺣﻔﺰ . -٢إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺰﯾﺪ ﻣﻦ ﺑﺨﺎر اﻟﻤﺎء . اﻟﺤـــﻞ : ................................................................................................................................. ................................................................................................................................. N2(g) + 2O2(g) + Heatوﺿﺢ أﺛﺮ اﻟﺘﻐﯿﺮ ﻓﻰ ﻣﺜﺎﻝ :ﰱ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﳌﺘﺰﻥ )2NO2(g اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ و اﻟﻀﻐﻂ و درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ﻋﻠﻰ زﯾﺎدة ﻣﻌﺪل ﺗﻜﻮﯾﻦ ﺛﺎﻧﻰ أﻛﺴﯿﺪ اﻟﻨﯿﺘﺮوﺟﯿﻦ . اﻟﺤـــﻞ : ................................................................................................................................. .................................................................................................................................
ﻣﺜﺎﻝ :ﰱ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﳌﺘﺰﻥ
H = + ve
)2SO2(g) + O2(g
,
) 2SO3(gوﺿﺢ أﺛﺮ
اﻟﺰﯾﺎدة ﻓﻰ اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ و اﻟﻀﻐﻂ و درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ﻋﻠﻰ ﻣﻌﺪل ﺗﻔﻜﻚ ﺛﺎﻟﺚ أﻛﺴﯿﺪ اﻟﻜﺒﺮﯾﺖ . اﻟﺤـــﻞ : ................................................................................................................................. .................................................................................................................................
ﻣﺜﺎﻝ :ﰱ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﳌﺘﺰﻥ
H= -
) H2N - NH2(gوﺿﺢ أﺛﺮ
N2 (g) + 2H2(g) ,
اﻟﻨﻘﺺ ﻓﻰ اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ و اﻟﻀﻐﻂ و درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ﻋﻠﻰ ﻣﻌﺪل ﺗﻜﻮﯾﻦ ﻏﺎز اﻟﻨﯿﺘﺮوﺟﯿﻦ . اﻟﺤـــﻞ : ................................................................................................................................. .................................................................................................................................
ﻣﺜﺎﻝ :ﰱ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﳌﺘﺰﻥ
H=+
,
)NO(g
)½ N2(g) + ½ O2(g
ﻣﺎھﻰ اﻟﻌﻮاﻣﻞ اﻟﺘﻰ ﺗﺴﺎﻋﺪ ﻋﻠﻰ زﯾﺎدة ﻛﻤﯿﺔ أﻛﺴﯿﺪ اﻟﻨﯿﺘﺮﯾﻚ اﻟﻤﺘﻜﻮﻧﺔ .
ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ
٦٨
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ ﺧﺎﻣﺴــﺎﹰ :ﺗﺄﺛﻴــﺮ ﺍﻟﻌﻮﺍﻣــﻞ ﺍﳊﻔــﺎﺯﺓ ﺍﻟﻌﺎﻣــﻞ ﺍﳊﻔــﺎﺯ :دة ا ل ا ا دون أن أو اان .
ﺍﻟﻌﻮﺍﻣﻞ ﺍﳊﻔﺎﺯ ﺓ ﻫﻰ ﻋﻨﺎﺻﺮ ﻓﻠﺰﻳﺔ ﺃﻭ ﺃﻛﺎﺳﻴﺪ ﻓﻠﺰﺍﺕ ﺃﻭ ﻣﺮﻛﺒﺎﺎ ﺃﻭ ﺇﻧﺰﳝﺎﺕ .ﺃﺩﺍﻭﺭ ﺍﻟﻌﺎﻣﻞ ﺍﳊﻔﺎﺯ : ﺍﻟﻌﺎﻣﻞ ﺍﳊﻔﺎﺯ ﻳﻐﲑ ﻣﻦ ﺳﺮﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺩﻭﻥ ﺍﳊﺎﺟﺔ ﺇﱃ ﺭﻓﻊ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﳊﺮﺍﺭﺓ . ﺍﻟﻌﺎﻣﻞ ﺍﳊﻔﺎﺯ ﻳﻘﻠﻞ ﻣﻦ ﻃﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﻨﺸﻴﻂ ﺍﻟﻼﺯﻣﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ . ﺍﻟﻌﺎﻣﻞ ﺍﳊﻔﺎﺯ ﰱ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻹﻧﻌﻜﺎﺳﻴﺔ ﻳﺴﺮﻉ ﻣﻌﺪﻝ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻄﺮﺩﻯ ﻭ ﺍﻟﻌﻜﺴﻰ ﰱ ﻧﻔﺲ ﺍﻟﻮﻗﺖ ﺑﻨﻔﺲﺍﳌﻘﺪﺍﺭ ﻓﻴﺆﺩﻯ ﺇﱃ ﺍﻟﻮﺻﻮﻝ ﳊﺎﻟﺔ ﺍﻹﺗﺰﺍﻥ ﺑﺴﺮﻋﺔ . : ا از اان ات ام. ﻷﻧﮫ ﯾﺰﯾﺪ ﻣﻦ ﻣﻌﺪل اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻄﺮدى و اﻟﻌﻜﺴﻰ ﺑﻨﻔﺲ اﻟﻤﻘﺪار ﻓﮭﻮ ﯾﻘﻠﻞ ﻃﺎﻗﺔ اﻟﺘﻨﺸﯿﻂ اﻟﻼزﻣﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﻘﻂ .
ﺃﳘﻴﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﻞ ﺍﳊﻔﺎﺯ ﺑﺪﻻﹰ ﻣﻦ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﺍﳊﺮﺍﺭﻳﺔ ﰱ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺼﻨﺎﻋﻴﺔ : ا از اث ه ات ن دى إ ر ات ا م ﺗﻜﺎﻟﻴﻒ اﻟﻄﺎﻗﺔ ﻋﻠﻰ أﺳﻌﺎرﻫﺎ . : إا اا ازة ا إدى . ﻷﻧﮭﺎ ﺗﺰﯾﺪ ﻣﻦ ﻣﻌﺪل اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﺒﻄﯿﺌﺔ دون اﻟﺤﺎﺟﺔ إﻟﻰ اﻟﺘﺴﺨﯿﻦ ﻓﺘﻮﻓﺮ اﻟﻄﺎﻗﺔ و ﺗﻘﻠﻞ ﺗﻜﻠﻔﺔ اﻟﻤﻨﺘﺠﺎت اﻟﺼﻨﺎﻋﯿﺔ .
اا اا ازة ا ا. ﻟﺘﻮﻓﯿﺮ اﻟﻄﺎﻗﺔ وﺗﻘﻠﯿﻞ اﻟﺘﻜﺎﻟﯿﻒ .
ﳎﺎﻻﺕ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﻟﻌﺎﻣﻞ ﺍﳊﻔﺎﺯ : (١ﺗﺴ ﺘﺨﺪم ﻓ ﻰ أﻛﺜ ﺮ ﻣ ﻦ 90 %ﻣ ﻦ اﻟﻌﻤﻠﯿ ﺎت اﻟﺼ ﻨﺎﻋﯿﺔ ﻣﺜ ﻞ ﺻ ﻨﺎﻋﺔ :اﻷﺳ ﻤﺪة و اﻟﺒﺘﺮوﻛﯿﻤﺎوﯾ ﺎت و اﻷﻏﺬﯾﺔ . (٢ﺗﻮﺿﻊ ﻓﻰ اﻟﻤﺤﻮﻻت اﻟﺤﻔﺰﯾﺔ اﻟﻤﺴ ﺘﺨﺪﻣﺔ ﻓ ﻰ ﺷ ﻜﻤﺎﻧﺎت اﻟﺴ ﯿﺎرات ﻟﺘﺤﻮﯾ ﻞ ﻏ ﺎزات اﻹﺣﺘ ﺮاق اﻟﻀ ﺎرة إﻟﻰ ﻧﻮاﺗﺞ آﻣﻨﺔ . (٣ﺗﻌﻤﻞ ﺍﻹﻧﺰﳝﺎﺕ "ﻫﻰ ﺟﺰﻳﺌﺎﺕ ﻣﻦ ﺍﻟﱪﻭﺗﲔ ﺗﺘﻜﻮﻥ ﰱ ﺍﳋﻼﻳـﺎ ﺍﳊﻴـﺔ " ﻛﻌﻮاﻣ ﻞ ﺣﻔ ﺰ ﻟﻠﻌﺪﯾ ﺪ ﻣ ﻦ اﻟﻌﻤﻠﯿ ﺎت اﻟﺒﯿﻮﻟﻮﺟﯿﺔ و اﻟﺼﻨﺎﻋﯿﺔ . ل ن ا و ه أ أو أ ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ
٦٩
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ ﺳﺎﺩﺳــﺎﹰ :ﺗﺄﺛﻴــﺮ ﺍﻟﻀــﻮﺀ ) (١ﻓﻰ ﻋﻤﻠﯿﺔ اﻟﺒﻨﺎء اﻟﻀﻮﺋﻰ ﯾﻘﻮم اﻟﻜﻠﻮروﻓﯿﻞ ﻓﻰ اﻟﻨﺒﺎت ﺑﺈﻣﺘﺼﺎص اﻟﻀﻮء ﻓﻰ وﺟﻮد ﺛﺎﻧﻰ أﻛﺴﯿﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن و اﻟﻤﺎء و ﯾﻜﻮن اﻟﻜﺮﺑﻮھﯿﺪرات . ) (٢أﻓﻼم اﻟﺘﺼﻮﯾﺮ ﺗﺤﺘﻮى ﻋﻠﻰ ﻣﺎدة ﺑﺮوﻣﯿﺪ اﻟﻔﻀﺔ ﻓ ﻰ ﻃﺒﻘ ﺔ ﺟﯿﻼﺗﯿﻨﯿ ﺔ ﻋﻨ ﺪﻣﺎ ﯾﺴ ﻘﻂ اﻟﻀ ﻮء ﻋﻠﯿﮭ ﺎ ﻓﺈﻧ ﮫ ﯾﻌﻤﻞ ﻋﻠﻰ إﻛﺘﺴﺎب أﯾﻮن اﻟﻔﻀﺔ اﻟﻤﻮﺟﺐ ﻹﻟﻜﺘﺮون ﻣﻦ أﯾﻮن اﻟﺒﺮوﻣﯿﺪ اﻟﺴﺎﻟﺐ ﻟﯿﺘﺤﻮل إﻟﻰ ﻓﻀ ﺔ و ﯾﻤ ﺘﺺ اﻟﺒ ﺮوم اﻟﻤﺘﻜ ﻮن ﻓ ﻰ اﻟﻄﺒﻘ ﺔ اﻟﺠﯿﻼﺗﯿﻨﯿ ﺔ و ﻛﻠﻤ ﺎ زادت ﺷ ﺪة اﻟﻀ ﻮء زادت ﻛﻤﯿ ﺔ اﻟﻔﻀ ﺔ اﻟﻤﺘﻜﻮﻧ ﺔ : Ag + e Ag
ﺍﻟﺘﻘﻮﱘ ﺍﻟﺜﺎﱏ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻷﻭﻝ :ﺍﺧﺘﺮ ﺍﻹﺟﺎﺑﺔ ﺍﻟﺼﺤﻴﺤﺔ ﻣﻦ ﺑﲔ ﺍﻷﻗﻮﺍﺱ ﻓﻴﻤﺎ ﻳﻠﻰ : -١ﻓﻰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺘﺰن اﻟﺘﺎﻟﻰ NH2NH2(g) ==== N2(g) + 2H2(g) , ΔH = ( -) :ﯾﺰداد ﻣﻌﺪل ﺗﻜﻮﯾﻦ اﻟﮭﯿﺪرازﯾﻦ ﺑـ ):زﯾﺎدة اﻟﻀﻐﻂ و اﻟﺘﺒﺮﯾﺪ – زﯾﺎدة اﻟﻀﻐﻂ و اﻟﺘﺴﺨﯿﻦ – ﺗﻘﻠﯿﻞ اﻟﻀﻐﻂ و اﻟﺘﺴﺨﯿﻦ – ﺗﻘﻠﯿﻞ اﻟﻀﻐﻂ و اﻟﺘﺒﺮﯾﺪ ( -٢ﻓﻰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺘﺰن اﻟﺘﺎﻟﻰ :ﻃﺎﻗﮫ – N2 + O2 ====== 2NOﯾﺰداد ﻣﻌﺪل ﺗﻔﻜﻚ أﻛﺴﯿﺪ اﻟﻨﯿﺘﺮﯾﻚ ﺑـ ):زﯾﺎدة اﻟﻀﻐﻂ و اﻟﺘﺒﺮﯾﺪ – زﯾﺎدة اﻟﻀﻐﻂ و اﻟﺘﺴﺨﯿﻦ – اﻟﺘﺴﺨﯿﻦ ﻓﻘﻂ – اﻟﺘﺒﺮﯾﺪ ﻓﻘﻂ ( -٣ﺗﺄﺛﯿﺮ اﻟﺤﺮارة ﻋﻠﻰ ﻣﻌﺪل ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﻰ ھﻮ ) :ﺗﻘﻠﯿﻞ ﻃﺎﻗﺔ اﻟﺘﻨﺸﯿﻂ – زﯾﺎدة ﻧﺴﺒﺔ اﻟﺠﺰﯾﺌﺎت اﻟﻤﻨﺸﻄﺔ – زﯾﺎدة ﻃﺎﻗﺔ اﻟﺘﻨﺸﯿﻂ – ﯾﻘﻠﻞ ﻧﺴﺒﺔ اﻟﺠﺰﯾﺌﺎت اﻟﻤﻨﺸﻄﺔ ( -٤أﺛﺮ اﻟﺤﺮارة ﻋﻠﻰ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﻰ ﻣﺘﺰن ﻃﺎرد ﻟﻠﺤﺮارة ) :ﯾﺠﻌﻞ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﯾﺴﯿﺮ ﻓﻰ إﺗﺠﺎه ﺗﻜﻮﯾﻦ اﻟﻨﻮاﺗﺞ – ﯾﺠﻌﻞ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﯾﺴﯿﺮ ﻓﻰ إﺗﺠﺎه ﺗﻜﻮﯾﻦ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت – ﯾﺴﺮع اﻟﺘﻔﺎﻋﻠﯿﻦ اﻟﻄﺮدى و اﻟﻌﻜﺴﻰ – ﻻ ﺗﺆﺛﺮ ( -٥اﻟﻌﺎﻣﻞ اﻟﺤﻔﺎز ﻓﻰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻹﻧﻌﻜﺎﺳﯿﺔ ﯾﻌﻤﻞ ﻋﻠﻰ ) :ﺗﻘﻠﯿﻞ ﻃﺎﻗﺔ ﺗﻨﺸﯿﻂ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت – زﯾﺎدة ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻌﻜﺴﻰ ﻓﻘﻂ – زﯾﺎدة ﻃﺎﻗﺔ ﺗﻨﺸﯿﻂ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت – زﯾﺎدة ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻄﺮدى ﻓﻘﻂ ( -٦ﻓﻰ اﻟﻨﻈﺎم اﻟﻐﺎزى اﻟﻤﺘﺰن اﻟﺘﺎﻟﻰ :ﻃﺎﻗﺔ H2 + Cl2 === 2HCl +زﯾﺎدة اﻟﻀﻐﻂ ﺗﺆدى إﻟﻰ : ) زﯾﺎدة ﺗﺮﻛﯿﺰ اﻟﻨﻮاﺗﺞ – زﯾﺎدة ﺗﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮاد اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ – ﺧﻔﺾ ﺗﺮﻛﯿﺰ اﻟﻨﻮاﺗﺞ – ﻻﯾﺆﺛﺮ ( -٧ﯾﺰاح اﻹﺗﺰان ﺟﮭﺔ ﺗﻜﻮﯾﻦ اﻟﻤﻮاد اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﻋﻨﺪ ﺧﻔﺾ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ﻓﻰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت : ) اﻹﻧﻌﻜﺎﺳﯿﺔ اﻟﻤﺎﺻﺔ – اﻹﻧﻌﻜﺎﺳﯿﺔ اﻟﻄﺎردة – اﻟﺘﺎﻣﺔ اﻟﻄﺎردة – اﻟﺘﺎﻣﺔ اﻟﻤﺎﺻﺔ ( ﻟﻠﺤﺮارة .
ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺜﺎﱏ :ﺃﻛﺘﺐ ﺍﳌﺼﻄﻠﺢ ﺍﻟﻌﻠﻤﻰ ﺍﻟﺬﻯ ﻳﺪﻝ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻌﺒﺎﺭﺍﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ : -١ﻣﺎدة ﺗﻐﯿﺮ ﻣﻦ ﻣﻌﺪل اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻰ دون أن ﺗﺘﻐﯿﺮ . -٢اﻟﺤﺪ اﻷدﻧﻰ ﻣﻦ اﻟﻄﺎﻗﺔ اﻟﺘﻰ ﯾﺠﺐ أن ﯾﻤﺘﻠﻜﮭﺎ اﻟﺠﺰئ ﻟﻜﻰ ﯾﺘﻔﺎﻋﻞ ﻋﻨﺪ اﻹﺻﻄﺪام . -٣إذا ﺣﺪث ﺗﻐﯿﺮ ﻓﻰ أﺣﺪ اﻟﻌﻮاﻣﻞ اﻟﻤﺆﺛﺮة ﻋﻠﻰ ﻧﻈﺎم ﻓﻰ ﺣﺎﻟﺔ إﺗﺰان ﻣﺜﻞ اﻟﻀﻐﻂ أو اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ أو درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ﻓﺈن اﻟﻨﻈﺎم ﯾﻨﺸﻂ ﻓﻰ اﻹﺗﺠﺎه اﻟﺬى ﯾﻘﻠﻞ أو ﯾﻠﻐﻰ ھﺬا اﻟﺘﻐﯿﺮ . -٤اﻟﺠﺰﯾﺌﺎت ذات اﻟﻄﺎﻗﺔ اﻟﺤﺮﻛﯿﺔ اﻟﻤﺴﺎوﯾﺔ ﻟﻄﺎﻗﺔ اﻟﺘﻨﺸﯿﻂ أو ﺗﻔﻮﻗﮭﺎ . أ رة اا أن ا و و و ار ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ
٧٠
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺜﺎﻟﺚ :ﻋﻠﻞ ﳌﺎ ﻳﺄﺗﻰ : -١ﯾﺰداد اﻟﻠﻮن اﻟﺒﻨﻰ اﻟﻤﺤﻤﺮ ﻟﺜﺎﻧﻰ أﻛﺴﯿﺪ اﻟﻨﯿﺘﺮوﺟﯿﻦ ﻋﻨﺪ وﺿﻌﮫ ﻓﻰ ﻣﺎء ﺳﺎﺧﻦ و ﯾﺨﺘﻔﻰ ﺑﺎﻟﺘﺒﺮﯾﺪ . -٢ﺗﺰداد ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻰ ﺑﺎرﺗﻔﺎع درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة -٣ﯾﺰداد ﻣﻌﺪل ﺗﻜﻮﯾﻦ ﻏﺎز اﻟﻨﺸﺎدر ﻣﻦ ﻋﻨﺼﺮﯾﮫ ﺑﺰﯾﺎدة اﻟﻀﻐﻂ و اﻟﺘﺒﺮﯾﺪ . ه -٤ﯾﺤﺘﺎج ﺣﺮق اﻟﺴﻜﺮ ﻓﻰ اﻟﻤﺨﺘﺒﺮ ﻟﺪرﺟﺎت ﺣﺮارة ﻋﺎﻟﯿﺔ ﺑﯿﻨﻤﺎ ﺣﺮﻗﮫ ﻓﻰ ﺟﺴﻢ اﻹﻧﺴﺎن ﯾﺘﻢ ﻋﻨﺪ . 37 c -٥ﺗﺴﺘﺨﺪم ﻣﺤﻮﻻت ﺣﻔﺰﯾﺔ ﻓﻰ ﺷﻜﻤﺎﻧﺎت اﻟﺴﯿﺎرات . -٦ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻨﯿﺘﺮوﺟﯿﻦ ﻣﻊ اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ﻟﺘﻜﻮﯾﻦ اﻟﻨﺸﺎدر ﻃﺎرد ﻟﻠﺤﺮارة و ﻣﻊ ذﻟﻚ ﻻ ﯾﺘﻢ إﻻ ﺑﺎﻟﺘﺴﺨﯿﻦ .
ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺮﺍﺑﻊ :ﲣﲑ ﺍﻹﺟﺎﺑﺔ ﺍﻟﺼﺤﻴﺤﺔ ﻣﻦ ﺑﲔ ﺍﻟﻌﺒﺎﺭﺍﺕ ﺍﻵﺗﻴﺔ : 2NH3(g) ,
) N2(g) + 3H2(gﯾﻤﻜﻦ زﯾﺎدة ﺗﺮﻛﯿﺰ
-١ﻓﻰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺘﺰن اﻟﺘﺎﻟﻰ H = (-) : NH3ﺑـ : ) ﺗﻘﻠﯿﻞ ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻨﯿﺘﺮوﺟﯿﻦ – رﻓﻊ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة – ﺗﻘﻠﯿﻞ ﻛﻤﯿﺔ اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ – زﯾﺎدة اﻟﻀﻐﻂ (
-٢ﻋﺎﻣﻞ اﻟﺤﻔﺰ ﻓﻰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻹﻧﻌﻜﺎﺳﯿﺔ ﯾﻌﻤﻞ ﻋﻠﻰ ) :ﺗﻘﻠﯿﻞ ﻃﺎﻗﺔ ﺗﻨﺸﯿﻂ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت – زﯾﺎدة ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻌﻜﺴﻰ – إﺑﻄﺎء ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻌﻜﺴﻰ ﻓﻘﻂ – زﯾﺎدة ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻄﺮدى ﻓﻘﻂ (
ﻣﺴﺎﺋﻞ ﻋﻠﻰ ﻗﺎﻋﺪﺓ ﻟﻮﺷﺎﺗﻠﻴﻴﻪ -١ﻓﻰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺘﺰن اﻟﺘﺎﻟﻰ N2(g) + 2H2(g) ===== NH2NH2(g) , ΔH = ( - ) :وﺿﺢ أﺛﺮ ﻛﻞ ﻣﻦ اﻟﻌﻮاﻣﻞ اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ ﻋﻠﻰ ﻣﻌﺪل ﺗﻜﻮﯾﻦ اﻟﮭﯿﺪرازﯾﻦ : إﺿﺎﻓﺔ اﻟﻨﯿﺘﺮوﺟﯿﻦ . إﺿﺎﻓﺔ ﻋﺎﻣﻞ ﺣﻔﺎز . ﺗﻘﻠﯿﻞ ﺣﺠﻢ اﻟﻮﻋﺎء . ﺳﺤﺐ اﻟﮭﯿﺪرازﯾﻦ ﺳﺤﺐ اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ . -٢ﻓﻰ اﻟﻨﻈﺎم اﻟﻤﺘﺰن اﻟﺘﺎﻟﻰ H2O(g) + CO(g) ====== H2(g) + CO2(g) , H = 41,1 K.j : وﺿﺢ ﻛﯿﻒ ﯾﺆﺛﺮ ﻛﻞ ﺗﻐﯿﺮ ﻣﻦ اﻟﺘﻐﯿﺮات اﻵﺗﯿﺔ ﻋﻠﻰ ﺗﺮﻛﯿﺰ اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ : إﺿﺎﻓﺔ اﻟﻤﺰﯾﺪ ﻣﻦ ﻏﺎز أول أﻛﺴﯿﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن إﺿﺎﻓﺔ اﻟﻤﺰﯾﺪ ﻣﻦ ﺑﺨﺎر اﻟﻤﺎء . ﺗﻘﻠﯿﻞ ﺣﺠﻢ اﻟﻮﻋﺎء . إﺿﺎﻓﺔ ﻋﺎﻣﻞ ﺣﻔﺎز . رﻓﻊ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة . FeCl3 + 3NH4SCNﻣﺎ ھﻰ اﻟﺘﻐﯿﺮات
-٣ﻓﻰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺘﺰن اﻟﺘﺎﻟﻰ Fe(SCN)3 + 3NH4Cl : اﻟﺘﻰ ﺗﻄﺮأ ﻋﻠﻰ درﺟﺔ اﻟﻠﻮن اﻷﺣﻤﺮ ﻋﻨﺪ : إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺰﯾﺪاً ﻣﻦ ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺤﺪﯾﺪ . III إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺰﯾﺪاً ﻣﻦ ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻷﻣﻮﻧﯿﻮم . -٤ﻓﻰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺘﺰن اﻟﺘﺎﻟﻰ H = (-) : ﻟﻠﺤﺼﻮل ﻋﻠﻰ أﻛﺒﺮ ﻛﻤﯿﺔ ﻣﻦ ﻏﺎز اﻟﻨﺸﺎدر .
2NH3(g) ,
) N2(g) + 3H2(gﻣﺎ ھﻰ أﻧﺴﺐ اﻟﻈﺮوف C2H5OH + CH3COOHﻣﺎذا
-٥ﻓﻰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺘﺰن اﻟﺘﺎﻟﻰ CH3COOC2H5 + H2O : ﯾﺤﺪث ﻋﻨﺪ : إﺿﺎﻓﺔ ﻛﻤﯿﺔ ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺘﯿﻚ اﻟﻤﺮﻛﺰ إﻟﻰ اﻟﻤﺨﻠﻮط . إﺿﺎﻓﺔ ﻛﻤﯿﺔ ﻣﻦ اﻟﻤﺎء إﻟﻰ اﻟﻤﺨﻠﻮط . إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺰﯾﺪًا ﻣﻦ اﻟﻜﺤﻮل اﻹﯾﺜﯿﻠﻰ .ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ
٧١
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ ) 2NO(g) + O2(g )2NO2(g ) H2(g) + I2(g -٦ﻓﻰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻠﯿﻦ اﻟﺘﺎﻟﯿﯿﻦ 2HI(g) : ﻟﻤﺎذا ﯾﺘﺄﺛﺮ وﺿﻊ اﻹﺗﺰان ﺑﺘﻐﯿﺮ ﺣﺠﻢ اﻟﻮﻋﺎء ﻓﻰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻷول و ﻻ ﯾﺘﺄﺛﺮ ﻓﻰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺜﺎﻧﻰ . CH3COOH + H2Oوﺿﺢ ﻣﻊ -٧ﻓﻰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺘﺰن اﻟﺘﺎﻟﻰ CH3COO- + H3O+ : اﻟﺘﻔﺴﯿﺮ ﻛﯿﻒ ﺗﺆﺛﺮ اﻟﺘﻐﯿﺮات اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ ﻋﻠﻰ ﺗﺮﻛﯿﺰ أﯾﻮن اﻷﺳﯿﺘﺎت :إﺿﺎﻓﺔ ﻛﻤﯿﺔ ﻣﻦ اﻟﻤﺎء إﻟﻰ اﻟﻤﺨﻠﻮط – إﺿﺎﻓﺔ ﻗﻄﺮات ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﮭﯿﺪروﻛﻠﻮرﯾﻚ -إﺿﺎﻓﺔ ﻗﻄﺮات ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم . -٨ﻓﻰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻵﺗﻰ HCN + H2O ====== CN- + H3O+ :وﺿﺢ ﻛﯿﻒ ﺗﺆﺛﺮ اﻟﺘﻐﯿﺮات اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ ﻋﻠﻰ ﺗﺮﻛﯿﺰ أﯾﻮن اﻟﺴﯿﺎﻧﯿﺪ : إﺿﺎﻓﺔ ﻗﻄﺮات ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم . إﺿﺎﻓﺔ ﻗﻄﺮات ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﮭﯿﺪروﻛﻠﻮرﯾﻚ . -٩وﺿﺢ أﺛﺮ اﻟﺘﻐﯿﺮ ﻓﻰ اﻟﻀﻐﻂ و درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ﻋﻠﻰ زﯾﺎدة ﻣﻌﺪل ﺗﻜﻮﯾﻦ ﻏﺎز اﻟﻨﺸﺎدر ﻃﺒﻘﺎً ﻟﻠﻤﻌﺎدﻟﺔ : )N2(g) + 3H2(g NH3 , H = (-) = -92 KJ -١٠ﻓﻰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺘﺰن اﻟﺘﺎﻟﻰ وﺿﺢ أﺛﺮ اﻟﺘﻐﯿﺮ ﻓﻰ اﻟﻀﻐﻂ و درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ﻋﻠﻰ زﯾﺎدة ﻣﻌﺪل ﺗﻔﻜﻚ )H2N-NH2(g )N2(g) + 2H2(g =, Hﻏﺎز اﻟﮭﯿﺪرازﯾﻦ : ) N2(g) + O2(gﻣﺎ أﺛﺮ اﻟﺰﯾﺎدة ﻓﻰ درﺟﺔ -١١ﻓﻰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺘﺰن اﻟﺘﺎﻟﻰ 2NO(g) - energy : اﻟﺤﺮارة و اﻟﻀﻐﻂ و ﺗﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮاد اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﻋﻠﻰ ﻛﻤﯿﺔ أﻛﺴﯿﺪ اﻟﻨﯿﺘﺮﯾﻚ اﻟﻤﺘﻜﻮن . )H2(g) + CO2(g
)H2O(g) + CO(g -١٢ﻓﻰ اﻟﻨﻈﺎم اﻟﻤﺘﺰن اﻟﺘﺎﻟﻰ , H = 41,1 KJ : ﻛﯿﻒ ﯾﺆﺛﺮ ﻛﻞ ﺗﻐﯿﺮ ﻣﻦ اﻟﺘﻐﯿﺮات اﻵﺗﯿﺔ ﻋﻠﻰ ﺗﺮﻛﯿﺰ ﻏﺎز اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ : زﯾﺎدة درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة . إﺿﺎﻓﺔ اﻟﻤﺰﯾﺪ ﻣﻦ ﺛﺎﻧﻰ أﻛﺴﯿﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن .Fe(SCN)3 + 3NH4Cl -١٣ﻓﻰ اﻹﺗﺰان اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻰ اﻵﺗﻰ : وﺿﺢ ﺗﺄﺛﯿﺮ زﯾﺎدة ﺗﺮﻛﯿﺰ ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺤﺪﯾﺪ ) (IIIﻋﻠﻰ ﻟﻮن اﻟﻤﺤﻠﻮل . -١٤ﻓﻰ اﻟﻨﻈﺎم اﻟﻤﺘﺰن اﻵﺗﻰ NO(g) , H = + : ﺗﺴﺎﻋﺪ ﻋﻠﻰ زﯾﺎدة ﻣﻌﺪل ﺗﻜﻮﯾﻦ أﻛﺴﯿﺪ اﻟﻨﯿﺘﺮﯾﻚ . -١٥ﻓﻰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺘﺰن اﻟﺘﺎﻟﻰ H = + : اﻟﻌﻮاﻣﻞ اﻵﺗﯿﺔ ﻓﻰ ﺗﻐﯿﺮ اﺗﺠﺎه ﺳﯿﺮ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ : -زﯾﺎدة اﻟﻀﻐﻂ .
,
FeCl3 + 3NH4SCN
) ½ N2(g) + ½ O2(gﻣﺎ ھﻰ اﻟﻌﻮاﻣﻞ اﻟﺘﻰ
)SO2(g) + ½ O2(g
) SO3(gﺑﯿﻦ أﺛﺮ ﻛﻼً ﻣﻦ
رﻓﻊ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة .)PCl5(g
-١٦ﻓﻰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ PCl3(g) + Cl2(g) : ﻣﺎ ﻋﺪد ﻣﻮﻻت اﻟﻐﺎز اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ؟ أى ﻣﻦ ﻃﺮﻓﻰ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ ) اﻟﻨﻮاﺗﺞ أم اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت( ﺳﻮف ﯾﺰداد ﺑﺰﯾﺎدة اﻟﻀﻐﻂ ؟
ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ
٧٢
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ ﺍﺧﺘﺮﻣﻦ ﺍﻟﻘﺴﻢ )ﺏ( ﺍﻟﻌﻮﺍﻣﻞ ﺍﻟﱴ ﺗﻌﻤﻞ ﻋﻠﻰ ﺯﻳﺎﺩﺓ ﺗﻜﻮﻳﻦ ﻧﻮﺍﺗﺞ ﺍﻷﻧﻈﻤﺔ ﺍﳌﺘﺰﻧﺔ ﰱ ﺍﻟﻘﺴﻢ )ﺃ( :اﻟﻘﺴﻢ ) أ ( ﻃﺎﻗﺔ 2SO3 (g) ==== 2SO2 (g) + O2 (g) - ﻃﺎﻗﺔ 2NO2 (g) ==== N2O4 (g) + ﻃﺎﻗﮫ – )N2 (g) + 2H2 (g) ==== N2H4 (g ﻃﺎﻗﺔ H2 (g) + CI2 (g) ===== 2HCl (g) + ﻃﺎﻗﺔ H2(g) + CO2(g) == H2O(g) + CO(g) -
اﻟﻘﺴﻢ ) ب( ﺑﺎﻟﺘﺴﺨﯿﻦ ﻓﻘﻂ . ﺑﺎﻟﺘﺴﺨﯿﻦ و زﯾﺎدة اﻟﻀﻐﻂ . ﺑﺎﻟﺘﺴﺨﯿﻦ و ﺗﻘﻠﯿﻞ اﻟﻀﻐﻂ . ﺑﺎﻟﺘﺒﺮﯾﺪ ﻓﻘﻂ . ﺑﺎﻟﺘﺒﺮﯾﺪ و زﯾﺎدة اﻟﻀﻐﻂ . -ﺑﺎﻟﺘﺒﺮﯾﺪ و ﺗﻘﻠﯿﻞ اﻟﻀﻐﻂ .
ﺃﺳﺌﻠﺔ ﻣﺘﻨﻮﻋﺔ -ﻣﺎﺫﺍ ﻳﻘﺼﺪ ﺑﻜﻞ ﻣﻦ :
-١ﻗﺎﻋﺪة ﻟﻮﺷﺎﺗﯿﻠﯿﮫ .
-٢اﻟﻌﻮاﻣﻞ اﻟﺤﻔﺎزة .
ﻭﺿﺢ ﺩﻭﺭ :اﻟﻌﻮاﻣﻞ اﻟﺤﻔﺎزة ﻓﻰ اﻟﺼﻨﺎﻋﺔ – ﺗﺄﺛﯿﺮ اﻟﻀﻮء ﻋﻠﻰ ﻣﻌﺪل اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻰ . -ﻭﺿﺢ ﺑﺎﻟﺘﺠﺎﺭﺏ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﻛﻞ ﳑﺎ ﻳﺄﺗﻰ :ﺗﺄﺛﯿﺮ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ﻋﻠﻰ ﻣﻌﺪل ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﻰ ﻣﺘﺰن .
ل ا أ و أ : أ ا ا و ا أ ، أ ا اا و اا أ ، أ ا ا و ب ا أ . و أ و أ : أ ا ا و ا أ ، أ ا ا و ا أ ، أ اب ا و ا أ.
ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ
٧٣
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ ﺗﻄﺒﻴﻘـﺎﺕ ﻗﺎﻧـﻮﻥ ﻓﻌـﻞ ﺍﻟﻜﺘﻠـﺔ ﻋﻠـﻰ ﺣـﺎﻻﺕ ﺍﻹﺗـﺰﺍﻥ ﺍﻷﻳﻮﻧـﻰ أوﻻً :اﻟﻤﺤﺎﻟﻴﻞ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻟﻴﺘﻴﺔ : ﺍﳌﺮﻛﺒﺎﺕ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ : ﻣﻮاد ﺻﻠﺒﺔ ﻣﺘﺄﯾﻨﺔ ﺗﻤﺎﻣﺎً . ﻋﻨﺪ إذاﺑﺘﮭﺎ ﻓﻰ اﻟﻤﺎء ﺗﺘﻔﻜﻚ إﻟﻰ أﯾﻮﻧﺎت ﻣﻮﺟﺒﺔ و أﯾﻮﻧﺎت ﺳﺎﻟﺒﺔ . ﻣﺤﺎﻟﯿﻞ ھﺬه اﻟﻤﻮاد ﺟﯿﺪة اﻟﺘﻮﺻﯿﻞ ﻟﻠﻜﮭﺮﺑﺎء . ﺍﳌﺮﻛﺒﺎﺕ ﺍﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ : ﺗﺮﺗﺒﻂ ذراﺗﮭﺎ ﺑﺮواﺑﻂ ﺗﺴﺎھﻤﯿﺔ . -ﺑﻌﻀﮭﺎ ﻋﻨﺪ إذاﺑﺘﮭﺎ ﻓﻰ اﻟﻤﺎء ﺗﺘﺄﯾﻦ إﻟﻰ أﯾﻮﻧﺎت ﻣﻮﺟﺒﺔ و أﯾﻮﻧﺎت ﺳﺎﻟﺒﺔ ﺑﺪرﺟﺎت ﻣﺘﻔﺎوﺗﺔ .
ﲡﺮﺑﺔ ﻹﺧﺘﺒﺎﺭ ﺍﻟﺘﻮﺻﻴﻞ ﺍﻟﻜﻬﺮﰉ ﳊﻤﺾ ﺍﳋﻠﻴﻚ ﺍﻟﻨﻘﻲ ﻭ ﻏﺎﺯ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﺍﳉـﺎﻑ ﰱ ﺍﳊـﺎﻻﺕ ﺍﻵﺗﻴﺔ : ﻛﻮﻥ ﺩﺍﺋﺮﺓ ﻛﻬﺮﺑﻴﺔ ﻛﻤﺎ ﺑﺎﻟﺸﻜﻞ : ) (١ﺫﻭﺑﺎﻥ ﻛﻞ ﻣﻨﻬﻤﺎ ﻋﻠﻰ ﺣﺪﺓ ﰱ ﻟﺘﺮ ﻣﻦ ﺍﻟﺒﱰﻳﻦ : اﻟﻤﺸﺎھﺪة :ﻛﻞ ﻣﻨﮭﻤﺎ ﻻ ﯾﻮﺻﻞ اﻟﺘﯿﺎر اﻟﻜﮭﺮﺑﻰ . اﻟﺘﻔﺴﯿﺮ :ﻻ ﯾﻮﺟﺪ أﯾﻮﻧﺎت ﻓﻰ اﻟﺤﺎﻟﺘﯿﻦ ﺗﻮﺻﻞ اﻟﺘﯿﺎر .
) (٢ﺫﻭﺑﺎﻥ 0,1ﻣﻮﻝ ﻣﻦ ﻛﻞ ﻣﻨﻬﻤﺎ ﰱ ﻟﺘﺮ ﻣﻦ ﺍﳌﺎﺀ ﻋﻠﻰ ﺣﺪﺓ : اﻟﻤﺸﺎھﺪة :ﻛﻼ اﻟﻤﺤﻠﻮﻟﯿﻦ ﯾﻮﺻﻞ اﻟﺘﯿﺎر اﻟﻜﮭﺮﺑﻰ و ﯾﻀﺊ اﻟﻤﺼﺒﺎح ﺑﺸﺪة ﻓﻰ ﺣﺎﻟﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﻏﺎز ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ) ﺣﻤﺾ ( HClو ﯾﻀﺊ إﺿﺎءة ﺿﻌﯿﻔﺔ ﻓﻰ ﺣﺎﻟﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﺣﻤﺾ اﻟﺨﻠﯿﻚ . اﻟﺘﻔﺴﯿﺮ :ﺗﺄﯾﻦ ﻏﺎز ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ﻓﻰ اﻟﻤﺎء ﺗﺄﯾﻦ ﺗﺎم ) إﻟﻜﺘﺮوﻟﯿﺖ ﻗﻮى ( ﺑﯿﻨﻤﺎ ﺗﺄﯾﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﺨﻠﯿﻚ ﻓﻰ اﻟﻤﺎء ﺗﺄﯾﻦ ﻏﯿﺮ ﺗﺎم ) إﻟﻜﺘﺮوﻟﯿﺖ ﺿﻌﯿﻒ ( .
) (٣ﲣﻔﻴﻒ ﻛﻼﹰ ﻣﻦ ﺍﶈﻠﻮﻟﲔ ﺇﱃ 0,01ﻣﻮﻻﺭﻯ ﰒ ﺇﱃ 0,001ﻣﻮﻻﺭﻯ : اﻟﻤﺸﺎھﺪة :ﻻ ﯾﺘﺄﺛﺮ ﺗﻮﺻﯿﻞ ﺣﻤﺾ اﻟﮭﯿﺪروﻛﻠﻮرﯾﻚ ﺑﺎﻟﺘﺨﻔﯿﻒ ﺑﯿﻨﻤﺎ ﯾﺘﺄﺛﺮ ﺗﻮﺻﯿﻞ ﺣﻤﺾ اﻟﺨﻠﯿﻚ . اﻟﺘﻔﺴﯿﺮ :ﺗﺰداد درﺟﺔ ﺗﺄﯾﻦ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻟﯿﺘﺎت اﻟﻀﻌﯿﻔﺔ ﻓﻘﻂ ﺑﺰﯾﺎدة اﻟﺘﺨﻔﯿﻒ .
ﻣﻦ ﺍﻟﺘﺠﺎﺏ ﺍﻟﺴﺎﺑﻘﺔ ﻧﺴﺘﻨﺘﺞ : ﺑﻌﺾ اﻟﻤﺮﻛﺒﺎت اﻟﺘﺴﺎھﻤﯿﺔ ﺗﻜﻮن ﺗﺎﻣﺔ اﻟﺘﺄﯾﻦ ﻣﺜﻞ ﻏﺎز ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ HClﻟﺬﻟﻚ ﻻ ﺗﺘﺄﺛﺮ HCl اﻹﺿﺎءة ﺑﺰﯾﺎدة اﻟﺘﺨﻔﯿﻒ H+ + Cl- : ﺑﻌﺾ اﻟﻤﺮﻛﺒﺎت اﻟﺘﺴﺎھﻤﯿﺔ ﯾﻜﻮن ﺿﻌﯿﻒ اﻟﺘﺄﯾﻦ ﻣﺜﻞ ﺣﻤﺾ اﻟﺨﻠﯿﻚ CH3COOHﻓﯿﻜﻮن ﺗﺄﯾﻨﮫ ﻣﺤﺪود ﺟﺪاً ﻟﺬﻟﻚ ﺗﺰداد ﺷﺪة اﻹﺿﺎءة ﺑﺰﯾﺎدة اﻟﺘﺨﻔﯿﻒ وھﺬا ﯾﺪل ﻋﻠﻰ وﺟﻮد ﺟﺰﯾﺌﺎت ﻏﯿﺮ ﻣﺘﺄﯾﻨﺔ ﺗﺘﺄﯾﻦ CH3COOH CH3COO- + H+ ﺗﺪرﯾﺠﯿﺎً ﻣﻊ زﯾﺎدة اﻟﺘﺨﻔﯿﻒ . ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ
٧٤
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ ﻋﻠﻞ :ﻻ ﺗﺘﺄﺛﺮ ﺩﺭﺟﺔ ﺗﻮﺻﻴﻞ ﳏﻠﻮﻝ ﻏﺎﺯ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﰱ ﺍﳌﺎﺀ ﺑﺎﻟﺘﺨﻔﻴﻒ . ﻋﻠﻞ :ﺗﺰﺩﺍﺩ ﺩﺭﺟﺔ ﺗﻮﺻﻴﻞ ﳏﻠﻮﻝ ﲪﺾ ﺍﳋﻠﻴﻚ ﺑﺰﻳﺎﺩﺓ ﺍﻟﺘﺨﻔﻴﻒ . ﻋﻠﻞ :ﳏﻠﻮﱃ ﲪﺾ ﺍﳋﻠﻴﻚ ﻭ ﻏﺎﺯ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﰱ ﺍﻟﺒﱰﻳﻦ ﻻ ﻳﻮﺻﻼ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺑﻴﻨﻤﺎ ﰱ ﺍﳌﺎﺀ ﻳﻮﺻﻼ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺮﰉ . ﺃﻳﻮﻥ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻧﻴﻮﻡ ) ﺍﻟﱪﻭﺗﻮﻥ ﺍﳌﻤﺎﻩ ( H3O+ ان ا إد أن ارو ا ) ا اض ا ( ئ اء . : ا أن ارو ا ) اون ( ا اض ا دا. ﻷﻧﮫ ﯾﻨﺠﺬب إﻟﻰ زوج اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت اﻟﺤُﺮ اﻟﻤﻮﺟﻮد ﻋﻠﻰ ذرة أﻛﺴﺠﯿﻦ أﺣﺪ ﺟﺰﯾﺌﺎت اﻟﻤﺎء و ﯾﺮﺗﺒﻂ ﻣﻊ H+ + H2O H3O+ ﺟﺰئ اﻟﻤﺎء ﺑﺮاﺑﻄﺔ ﺗﻨﺎﺳﻘﯿﺔ .
ﻣﻘﺎﺭﻧﺔ ﺑﲔ ﺗﺄﻳﻦ ﲪﺾ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﻠﻮﺭﻳﻚ ﻭ ﲪﺾ ﺍﻷﺳﻴﺘﻴﻚ ﰱ ﺍﳌﺎﺀ HCl H+ + ClH+ + H2O H3O+ HCl + H2O H3O+ + Cl-
CH3COOH CH3COO- + H+ H + + H 2O H3O+ CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
ﻟﺬﻟﻚ ﻧﺴﺘﻨﺘﺞ ﻣﻤﺎ ﺳﺒﻖ : ﺍﻟﺘﺄﻳﻦ :ل ت إ أمت .
ﺍﻟﺘﺄﻳﻦ ﺍﻟﺘﺎﻡ :ث اوت ا و ل ات ا إ أمت . ﺍﻟﺘﺄﻳﻦ ﺍﻟﻀﻌﻴﻒ :ث اوت ا و ل ء ات ا إ أمت . ﻓ ﻰ ﻣﺤﺎﻟﯿ ﻞ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻟﯿﺘ ﺎت اﻟﻀ ﻌﯿﻔﺔ ﯾﻮﺟ ﺪ ﻓ ﻰ اﻟﻤﺤﻠ ﻮل ﺑﺈﺳ ﺘﻤﺮار ﺣﺎﻟﺘ ﺎن ﻣﺘﻌﺎﻛﺴ ﺘﺎن ھﻤ ﺎ ﺗﻔﻜ ﻚ اﻟﺠﺰﯾﺌﺎت إﻟﻰ أﯾﻮﻧﺎت و إﺗﺤﺎد اﻷﯾﻮﻧﺎت ﻟﺘﻜﻮﯾﻦ ﺟﺰﯾﺌﺎت و ذﻟﻚ ﻃﺒﻘﺎ ﻟﻠﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ : AB A+ + Bإﻟﻜﺘﺮوﻟﻴﺖ ﺿﻌﻴﻒ أﻳﻮﻧﺎت ﻣﻔﻜﻜﺔ ﻓﺘﻨﺸﺄ ﺣﺎﻟﺔ إﺗﺰان ﺑﯿﻦ اﻟﺠﺰﯾﺌﺎت ﻏﯿﺮ اﻟﻤﺘﻔﻜﻜﺔ و اﻷﯾﻮﻧﺎت و ﯾﺴﻤﻰ ھﺬا اﻹﺗﺰان ﺑﺎﻹﺗﺰان اﻷﯾﻮﻧﻰ . ﺍﻹﺗﺰﺍﻥ ﺍﻷﻳﻮﻧﻰ :مع اان اوت ا و امت ا.
: من ا اوت ا. ﻷن ﻣﺤﺎﻟﯿﻞ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻟﯿﺘﺎت اﻟﻘﻮﯾﺔ ﺗﺎﻣﺔ اﻟﺘﺄﯾﻦ ﻓﮭﻰ ﻻ ﺗﺤﺘﻮى ﻋﻠﻰ ﺟﺰﯾﺌﺎت ﻏﯿﺮ ﻣﻔﻜﻜﺔ . ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ
٧٥
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ ﻋﻠﻞ :ﳝﻜﻦ ﺗﻄﺒﻴﻖ ﻗﺎﻧﻮﻥ ﻓﻌﻞ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﻋﻠﻰ ﳏﺎﻟﻴﻞ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻟﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻀﻌﻴﻔﺔ ﻓﻘﻂ . ﻷن ﻣﺤﺎﻟﯿﻞ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻟﯿﺘﺎت اﻟﻘﻮﯾﺔ ﺗﺎﻣﺔ اﻟﺘﺄﯾﻦ ﺑﯿﻨﻤﺎ ﻣﺤﺎﻟﯿﻞ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻟﯿﺘﺎت اﻟﻀﻌﯿﻔﺔ ﺗﺤﺘﻮى ﻋﻠﻰ ﺟﺰﯾﺌﺎت ﻏﯿﺮ ﻣﺘﻔﻜﻜﺔ و أﯾﻮﻧﺎت .
ﺱ :ﻗﺎﺭﻥ ﺑﲔ ﺍﻹﺗﺰﺍﻥ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻰ ﻭ ﺍﻹﺗﺰﺍﻥ ﺍﻷﻳﻮﱏ ؟ اﻻﺗﺰان اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻰ :م د ث وى ل ا ادى ل ا ا و ات ات و اا . ﻭ ﻳﻈﻞ ﺍﻹﺗﺰﺍﻥ ﻗﺎﺋﻤﺎﹰ ﻃﺎﳌﺎﹰ ﻛﺎﻧﺖ ﲨﻴﻊ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﺍﳌﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﻭﺍﻟﻨﺎﲡﺔ ﻣﻮﺟﻮﺩﺓ ﰱ ﺣﻴﺰ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ) ﱂ ﻳﺘﺼﺎﻋﺪ ﻏﺎﺯ ﺃﻭ ﻳﺘﻜﻮﻥ ﺭﺍﺳﺐ ( ﻭ ﻣﺎ ﺩﺍﻣﺖ ﻇﺮﻭﻑ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﺜﻞ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﳊﺮﺍﺭﺓ ﺃﻭ ﺍﻟﻀﻐﻂ ﺛﺎﺑﺘﺔ . اﻻﺗﺰان اﻷﻳﻮﻧﻰ :اان اوت ا و امت ا.
ﻗﺎﻧــﻮﻥ ﺍﺳﺘﻔﺎﻟــﺪ ﻟﻠﺘﺨﻔﻴﻒ ﻗﺎﻡ ﺍﺳﺘﻔﺎﻟﺪ ﻋﺎﻡ ١٨٨٨ﻡ ﺑﺈﳚﺎﺩ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺑـﲔ ﺩﺭﺟـﺔ ﺍﻟﺘﻔﻜـﻚ ) ( αﻭ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴـﺰ ) ( Cﺑـﺎﳌﻮﻝ/ﻟﺘـﺮ ﶈﺎﻟﻴـﻞ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻟﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻀﻌﻴﻔﺔ . ﺇﺛﺒﺎﺕ ﻗﺎﻧﻮﻥ ﺍﺳﺘﻔﺎﻟﺪ : ﻧﻔﺮض أن ﻟﺪﯾﻨﺎ ﺣﻤﺾ ﺿﻌﯿﻒ أﺣﺎدى اﻟﺒﺮوﺗﻮن HAﻋﻨﺪ إذاﺑﺘﮫ ﻓﻰ ﺣﺠﻢ Vﻟﺘﺮ ﻣﻦ اﻟﻤﺎء ﯾﺘﻔﻜﻚ ﻋﺪد HA H+ + Aﻣﻦ ﺟﺰﯾﺌﺎﺗﮫ ﺗﺒﻌﺎً ﻟﻠﻤﻌﺎدﻟﺔ : وﻋﻨﺪ اﻹﺗﺰان ﻛﺎن ﻋﺪد اﻟﻤﻮﻻت اﻟﻤﻔﻜﻜﺔ ) ( αﻣﻮل ﻓﯿﻜﻮن ﻋﺪد اﻟﻤﻮﻻت اﻟﻐﯿﺮ ﻣﻔﻜﻜﺔ ) ( 1- αﻣﻮل HA H+ + A1- α α α ﻋﺪﺩ ﺍﳌﻮﻻﺕ α V
α V
ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ
1- α V
ﺑﺘﻄﺒﯿﻖ ﻗﺎﻧﻮن ﻓﻌﻞ اﻟﻜﺘﻠﺔ ﻋﻠﻰ ھﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺘﺰن ﻟﺤﺴﺎب ﺛﺎﺑﺖ اﻹﺗﺰان : Ka α2 ) = V( 1- α
α V
α V 1- α V
] [H ] [ A = = ] [H A
Ka
و ﺗﻌﺮف ھﺬه اﻟﻌﻼﻗ ﺔ ﺑ ـ :ﻗ ﺎﻧﻮن أﺳ ﺘﻔﺎﻟﺪ ﻟﻠﺘﺨﻔﯿ ﻒ وھ ﻮ ﯾﺒ ﯿﻦ اﻟﻌﻼﻗ ﺔ اﻟﻜﻤﯿ ﺔ ﺑ ﯿﻦ درﺟ ﺔ اﻟﺘ ﺄﯾﻦ ) ( αو درﺟﺔ اﻟﺘﺨﯿﻒ و ﯾﺘﻀﺢ ﻣﻨﮭﺎ " :ت در اارة ن در ا ( α ) داد دة ا " ) ( Ka ﻓﻰ ﺣﺎﻟﺔ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻟﯿﺘﺎت اﻟﻀﻌﯿﻔﺔ ﻓﺈن درﺟﺔ اﻟﺘﺄﯾﻦ ) ( αﺗﻜﻮن ﺻﻐﯿﺮة ﺟﺪاً ﺑﺤﯿ ﺚ ﯾﻤﻜ ﻦ إھﻤﺎﻟﮭ ﺎ ..و ﺗﺼﺒﺢ ﻗﯿﻤﺔ ) ( 1 – αﺗﺴﺎوى واﺣﺪ ﺻﺤﯿﺢ و ﺗﺼﺒﺢ اﻟﻌﻼﻗﺔ : ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ
٧٦
α2 V
= Ka
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ 1 ﻟﻜﻦ ﺗﺮﻛﯿﺰ اﻟﺤﻤﺾ )= (C V
ﻓﺈن اﻟﺼﯿﻐﺔ اﻟﻨﮭﺎﺋﯿﺔ ﻟﻘﺎﻧﻮن إﺳﺘﻔﺎﻟﺪ ھﻰ :
Ka = α2 . C
" ﺃﻯ ﻛﻠﻤﺎ ﺯﺍﺩ ﺍﻟﺘﺨﻔﻴﻒ ) ﻗﻞ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ( Cﺯﺍﺩﺕ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﺘﻔﻜﻚ .. αﻭ ﺍﻟﻌﻜﺲ ﺻﺤﻴﺢ " ﻋ ﺪد اﻟﻤ ﻮﻻت اﻟﻤﺘﻔﻜﻜ ﺔ درﺟﺔ اﻟﺘﻔﻜﻚ = ﻋ ﺪد اﻟﻤ ﻮﻻت اﻟﻜﻠﯿ ﺔ ﻗﺒ ﻞ اﻟﺘﻔﻜ ﻚ
ﺃﻣﺜﻠﺔ ﻋﻠﻰ ﻗﺎﻧﻮﻥ ﺃﺳﺘﻔﺎﻟﺪ ﻟﻠﺘﺨﻔﻴﻒ ﻣﺜﺎﻝ :ﺣﻤﺾ ﺿﻌﯿﻒ درﺟﺔ ﺗﻔﻜﻜﮫ 0,01و ﺗﺮﻛﯿﺰه 0,2 Mاﺣﺴﺐ ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺘﺄﯾﻦ Kaﻟﮫ . اﻟﺤـــﻞ : .......................................................................................................
2 x 10-5
ﻣﺜــﺎﻝ :ﻣﺤﻠ ﻮل ﺣﻤ ﺾ ﺿ ﻌﯿﻒ CH3COOHدرﺟ ﺔ ﺗﻔﻜﻜ ﮫ 0,01ﯾﺤﺘ ﻮى ﻋﻠ ﻰ 1,2 gﻣﻨ ﮫ ﻣﺬاﺑ ﺔ ﻓ ﻰ 100 mlأﺣﺴﺐ ﺛﺎﺑﺖ ﺗﺄﯾﻨﮫ . Ka اﻟﺤـــﻞ : ........................................................................................................
2 x 10-5
ﻣﺜﺎﻝ :اﺣﺴﺐ درﺟﺔ اﻟﺘﻔﻜﻚ ﻓﻰ ﻣﺤﻠﻮل 0,1 Mﻣﻦ ﺣﻤﺾ ھﯿﺪروﺳﯿﺎﻧﯿﻚ HCNﻋﻨﺪ 25°cﻋﻠﻤﺎً ﺑﺄن ﺛﺎﺑﺖ اﻹﺗﺰان ﻟﻠﺤﻤﺾ . 7,2 x 10 -10 = Ka اﻟﺤـــﻞ : 8,5 x 10-5 ...................................................................................................... ﻣﺜﺎﻝ :ﺣﻤﺾ ﺿﻌﯿﻒ أﺣﺎدى اﻟﺒﺮوﺗﻮن ﻧﺴﺒﺔ ﺗﻔﻜﻜﮫ 3 %ﻓﻰ ﻣﺤﻠﻮل ﺗﺮﻛﯿﺰه 0,2 Mإﺣﺴﺐ Kaﻟﮫ . اﻟﺤـــﻞ : ....................................................................................................
0,00018
ﻣﺜﺎﻝ :ﺣﻤﺾ ﺿﻌﯿﻒ أﺣﺎدى اﻟﺒﺮوﺗﻮن درﺟﺔ ﺗﻔﻜﻜﮫ 0,008ﻓﻰ ﻣﺤﻠﻮل ﺗﺮﻛﯿﺰه 0,015 Mإﺣﺴﺐ درﺟ ﺔ ﺗﻔﻜﻚ ھﺬا اﻟﺤﻤﺾ ﻓﻰ ﻣﺤﻠﻮل ﺗﺮﻛﯿﺰه . 0,1 Mو ﻣﺎذا ﻧﺴﺘﻨﺘﺞ ﻣﻦ اﻟﻨﺘﺎﺋﺞ . .....................................................................................................
0,0031
ﻧﺴﺘﻨﺘﺞ ﺃﻥ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﺘﻔﻜﻚ αﺗﻘﻞ ﺑﺰﻳﺎﺩﺓ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﻭ ﲟﻌﲎ ﺁﺧﺮ ﺗﺰﺩﺍﺩ ﺑﺰﻳﺎﺩﺓ ﺍﻟﺘﺨﻔﻴﻒﺀ ة ا طد ( Ka ) زادت ا زادت ة ا و ا. ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ
٧٧
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ ﺣﺴـﺎﺏ ﺗﺮﻛﻴـﺰ ﺃﻳـﻮﻥ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻧﻴـﻮﻡ ﻟﻸﲪـﺎﺽ ﺍﻟﻀﻌﻴﻔـﺔ ﺍﻷﲪﺎﺽ ﺍﻟﻀﻌﻴﻔﺔ :أض اء ) .أو :ھ ﻰ أﺣﻤ ﺎض ﺗﺘﻤﯿ ﺰ ﺑﺼ ﻐﺮ ﺛﺎﺑ ﺖ ﺗﺄﯾﻨﮭﺎ ( ﻋﻨﺪﻣﺎ ﯾﺘﻔﻜﻚ ﺣﻤﺾ ﺿﻌﯿﻒ ﻣﺜﻞ ﺣﻤﺾ اﻟﺨﻠﯿﻚ ﺗﺮﻛﯿﺰه Caﻓﻰ اﻟﻤﺎء ﺣﺴﺐ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ : CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ و ﺑﺘﻄﺒﯿﻖ ﻗﺎﻧﻮن ﻓﻌﻞ اﻟﻜﺘﻠﺔ ﻟﺤﺴﺎب ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺘﺄﯾﻦ Kaﻓﺈن :
] [ CH3COO- ] [ H3O+ = Ka ] [ CH3COOH
ﻣﻦ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺴﺎﺑﻘﺔ ﻋﺪد أﯾﻮﻧﺎت = H3O+ﻋﺪد أﯾﻮﻧﺎت ) CH3COO-ﻷﻥ ﺍﳊﻤﺾ ﺃﺣﺎﺩﻯ ﺍﻟﱪﻭﺗﻮﻥ ( ﺗﺮﻛﯿﺰھﻤﺎ ﯾﻜﻮن ﻣﺘﺴﺎو أى ] [ CH3COO- ] = [ H3O+ وﺑﺬﻟﻚ ﻓﺈن ﻗﯿﻤﺔ ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺘﺄﯾﻦ :
[ H3O+ ]2 ] Ka = [ CH COOH 3
اﻟﺤﻤﺾ ﺿﻌﯿﻒ ) ﺛﺎﺑﺖ ﺗﺄﯾﻦ اﻟﺤﻤﺾ Kaﺻﻐﯿﺮ ﺟﺪاً ( ﻓﺈن ﻣﻘﺪار ﻣﺎ ﯾﺘﻔﻜﻚ ﻣﻨﮫ αﺿﺌﯿﻞ ﺟﺪاً ﯾﻤﻜﻦ إھﻤﺎﻟﮫ ﺗﺮﻛﯿﺰ اﻟﺤﻤﺾ اﻟﻤﺘﺒﻘﻰ ﻋﻨﺪ اﻹﺗﺰان ] [ CH3COOHوھﻮ ) = ( Ca - αﺗﺮﻛﯿﺰ اﻟﺤﻤﺾ اﻷﺻﻠﻰ Ca [ H3O+ ]2 = Ka C
[ H3O+ ] = Ka . Ca
ﺣﺴـﺎﺏ ﺗﺮﻛﻴـﺰ ﺃﻳـﻮﻥ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴـﻞ ﻟﻠﻘﻮﺍﻋـﺪ ﺍﻟﻀﻌﻴﻔـﺔ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﺍﻟﻀﻌﻴﻔﺔ :ة اء . ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﺬوب ﻗﺎﻋﺪة ﺿﻌﯿﻔﺔ ﻣﺜﻞ اﻟﻨﺸﺎدر ﻓﻰ اﻟﻤﺎء ﻣﻜﻮﻧﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﺗﺮﻛﯿﺰه Cbﻣﻨﮭﺎ ﺣﺴﺐ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ : NH3 + H2O NH4+ + OH- : و ﺑﺘﻄﺒﯿﻖ ﻗﺎﻧﻮن ﻓﻌﻞ اﻟﻜﺘﻠﺔ ﻟﺤﺴﺎب ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺘﺄﯾﻦ Kbﻓﺈن :
] [ NH4+ ] [ OH- ] [ NH3
= Kb
ﻣﻦ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺴﺎﺑﻘﺔ ﻋﺪد أﯾﻮﻧﺎت = OH-ﻋﺪد أﯾﻮﻧﺎت ) NH4+ﻷﻥ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﺃﺣﺎﺩﻳﺔ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﻞ ( ﺗﺮﻛﯿﺰھﻤﺎ ﯾﻜﻮن ﻣﺘﺴﺎو أى ] [ NH4+ ] = [OH- وﺑﺬﻟﻚ ﻓﺈن ﻗﯿﻤﺔ ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺘﺄﯾﻦ :
[OH- ]2 ] Ka = [ NH 3
اﻟﻘﺎﻋﺪة ﺿﻌﯿﻔﺔ ) ﺛﺎﺑﺖ ﺗﺄﯾﻦ اﻟﻨﺸﺎدر Kbﺻﻐﯿﺮ ﺟﺪاً ( ﻓﺈن ﻣﻘﺪار ﻣﺎ ﯾﺘﻔﻜﻚ ﻣﻨﮭﺎ ﺿﺌﯿﻞ ﺟﺪاً ﯾﻤﻜﻦ إھﻤﺎﻟﮫ ﺗﺮﻛﯿﺰ اﻟﻘﺎﻋﺪة اﻟﻤﺘﺒﻘﯿﺔ ﻋﻨﺪ اﻹﺗﺰان ] = [ NH3ﺗﺮﻛﯿﺰ اﻟﻘﺎﻋﺪة اﻷﺻﻠﯿﺔ Cb
[ OH- ] = Kb . Cb
[ OH- ]2 C
= Kb
ﻣﻌﻠﻮﻣﺔ ﻫﺎﻣﺔ ﺟﺪاً ﺟﺪاً ﺟﺪاً ﺟﺪاً :ﳊﺴﺎﺏ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻥ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﰱ ﺍﻷﲪﺎﺽ ﺍﻟﻘﻮﻳﺔ ﻧﺴﺘﺨﺪﻡ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ :ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺍﳊﻤﺾ × ﻗﺎﻋﺪﻳﺔ ﺍﳊﻤﺾ ) ﻋﺪﺩ ( H+و ﺑﺎﻟﻤﺜﻞ ﻓﻰ اﻟﻘﻮاﻋﺪ اﻟﻘﻮﻳﺔ ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ
٧٨
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ ﻣﺜﺎﻝ :اﺣﺴﺐ ﺗﺮﻛﯿﺰ أﯾﻮﻧﺎت اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ﻓﻰ ﻣﺤﻠﻮل 0,1 Mﻣﻦ ﺣﻤﺾ ھﯿﺪروﺳﯿﺎﻧﯿﻚ HCNﻋﻨﺪ 25°c ﻋﻠﻤﺎً ﺑﺄن ﺛﺎﺑﺖ اﻹﺗﺰان ﻟﮫ . 7,2 x 10 -10 = Ka اﻟﺤـــﻞ : ............................................................................................
8,5 x 10-6ﻣﻮﻟﺮ
ﻣﺜﺎﻝ :ﺣﻤﺾ ﺿﻌﯿﻒ درﺟﺔ ﺗﻔﻜﻜﮫ 0,01و ﺗﺮﻛﯿﺰه 0,2 Mاﺣﺴﺐ ﺗﺮﻛﯿﺰ أﯾﻮﻧﺎت اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ﻟﮫ . اﻟﺤـــﻞ : .....................................................................................................
2 x 10-3
ﻣﺜــﺎﻝ :أﺣﺴ ﺐ ﺛﺎﺑ ﺖ ﺗ ﺄﯾﻦ Kbﻟﻘﻠ ﻮى ﺿ ﻌﯿﻒ أﺣ ﺎدى اﻟﮭﯿﺪروﻛﺴ ﯿﻞ ﺗﺮﻛﯿ ﺰه 0,1 Mو ﺗﺮﻛﯿ ﺰ أﯾﻮﻧ ﺎت اﻟﮭﯿﺪروﻛﺴﯿﻞ ﻓﯿﮫ ] [ OH-ﯾﺴﺎوى . 1,34 x 10 -3 M اﻟﺤـــﻞ : 1,8 x 10-5
...................................................................................................
ﻣﺜﺎﻝ :اﺣﺴﺐ ﺗﺮﻛﯿﺰ أﯾﻮﻧﺎت اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ﻓﻰ ﻣﺤﻠﻮل 0,001 Mﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺘﯿﻚ اﻟﺘﺎم اﻟﺘﺄﯾﻦ ﻋﻨﺪ . 25°c اﻟﺤـــﻞ ..................................................................................... :
2 x 10-3
ﺛﺎﻧﻴﺎً :ﺗﺄﻳﻦ اﻟﻤﺎء ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻨﻘﻰ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻟﻴﺖ ﺿﻌﻴﻒ ﻳﻮﺻﻞ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﻰ ﺗﻮﺻﻴﻼﹰ ﺿﻌﻴﻔﺎﹰ ...ﻭ ﻳﻌﺒﺮ ﻋﻦ ﺗﺄﻳﻨﻪ ﻛﺎﻟﺘﺎﻟﻰ :
و ﻟﻠﺘﺒﺴﯿﻂ ﺗﻜﺘﺐ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ ھﻜﺬا :
H+ + OHH3O+ H3O+ + OHH2 O
H+ + OH-
و ﺑﺘﻄﺒﯿﻖ ﻗﺎﻧﻮن ﻓﻌﻞ اﻟﻜﺘﻠﺔ ﻟﺤﺴﺎب ﺛﺎﺑﺖ اﻹﺗﺰان ﻟﮫ ﻛﻤﺎ ﯾﻠﻰ :
H2 O H+ + H2O 2H2O
] [H ] [OH = KC = 1014 ][H2O
ﻣﻘﺪار ﻣﺎ ﯾﺘﺄﯾﻦ ﻣﻦ اﻟﻤﺎء ﻻ ﯾﺬﻛﺮ ﻛﻤﺎ ﯾﺘﻀﺢ ﻣﻦ ﻗﯿﻤﺔ ﺛﺎﺑﺖ اﻹﺗﺰان و ھﻰ . 10-14 ﺗﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﺎء ﻏﯿﺮ اﻟﻤﺘﺄﯾﻦ ] [ H2Oﯾﻌﺘﺒﺮ ﻣﻘﺪار ﺛﺎﺑﺖ و ﻟﺬﻟﻚ ﯾﻤﻜﻦ إھﻤﺎل ﺗﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﺎء ﻏﯿﺮ اﻟﻤﺘﺄﯾﻦ : KW = [H+] [ OH-] = 10-14 ﻭﺣﻴﺚ ﺃﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻣﺘﻌﺎﺩﻝ ﺍﻟﺘﺄﺛﻴﺮ ﻋﻠﻰ ﻋﺒﺎﺩ ﺍﻟﺸﻤﺲ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻥ H+ﺍﳌﺴﺌﻮﻝ ﻋﻦ ﺍﳊﻤﻮﺿﺔ = ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻥ OH-ﺍﳌﺴﺌﻮﻝ ﻋﻦ ﺍﻟﻘﻠﻮﻳـــﺔ = 10-7 ﺍﳊﺎﺻﻞ ﺍﻷﻳﻮﻧﻲ ﻟﻠﻤﺎء : KW ب ى أن ارو و أن ارو ا اء . ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ
٧٩
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ اﻟﺤﺎﺻﻞ اﻷﯾﻮﻧﻰ ﻟﻠﻤﺎء ﻣﻘﺪار ﺛﺎﺑﺖ ﯾﺴﺎوى داﺋﻤﺎً . 1 ×10-14 mol/Litre : إذا زاد ﺗﺮﻛﯿﺰ أﯾﻮن اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ﻗﻞ ﺗﺮﻛﯿﺰ أﯾﻮن اﻟﮭﯿﺪروﻛﺴﯿﻞ ﺑﻨﻔﺲ اﻟﻤﻘﺪار . ﯾﻤﻜﻦ ﻣﻌﺮﻓﺔ ﺗﺮﻛﯿﺰ أﺣﺪ اﻷﯾﻮﻧﯿﻦ إذا أﻣﻜﻦ ﻣﻌﺮﻓﺔ ﺗﺮﻛﯿﺰ اﻵﺧﺮ . ﺍﻷﺱ ) ﺍﻟﺮﻗﻢ ( ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﻴﲎ : PHار ا ) س ( ١٠أن ارو. أو :أب در ا أو ا ا. ]PH = -log [H3O+
أى أن - = PH :ﻟﻮ ][H+
10-14 = [ OH- ] [ H+ ] = Kw و ﺑﺄﺧﺬ اﻟﻠﻮﻏﺎرﯾﺘﻢ اﻟﺴﺎﻟﺐ ﻟﮭﺬه اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ : - ﻟﻮ - = Kwﻟﻮ ] – [ H+ﻟﻮ ] - = [ OH-ﻟﻮ ١٤-١٠و ﺑﺈﺳﺘﺒﺪال اﻟﻘﯿﻤﺔ ) – ﻟﻮ ( ﺑﺎﻟﺤﺮف pﻓﺈن اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ ﺗﺼﺒﺢ : + PH = PKw
PH + POH = 14
14 = POH
إذا ﻛﺎﻧﺖ ﻗﯿﻤﺔ PHﻟﻠﻤﺤﻠﻮل أﻗﻞ ﻣﻦ 7ﯾﻜﻮن اﻟﻤﺤﻠﻮل ﺣﻤﻀﻰ . إذا ﻛﺎﻧﺖ ﻗﯿﻤﺔ PHﻟﻠﻤﺤﻠﻮل ﺗﺴﺎوى 7ﯾﻜﻮن اﻟﻤﺤﻠﻮل ﻣﺘﻌﺎدل . إذا ﻛﺎﻧﺖ ﻗﯿﻤﺔ PHﻟﻠﻤﺤﻠﻮل أﻛﺒﺮ ﻣﻦ 7ﯾﻜﻮن اﻟﻤﺤﻠﻮل ﻗﻠﻮى . 2 1 0
3
4
5
6
7
8
10 9
ﺗﺰﺩﺍﺩ ﺍﳊﺎﻣﻀﻴﺔ
11
12
14 13
ﺗﺰﺩﺍﺩ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﻳﺔ
ﻣﺜﺎﻝ :ﻗﺎﻋـﺪة ﺿﻌﯿﻔﺔ ﺗﺮﻛﯿﺰھﺎ 0,1 Mو ﺛﺎﺑﺖ ﺗﺄﯾﻦ اﻟﻘﺎﻋﺪة Kb = 1,6 x 10-4أوﺟﺪ : -٢اﻟﺮﻗﻢ اﻟﮭﯿﺪروﻛﺴﯿﻠﻰ POHﻟﻠﻤﺤﻠﻮل . -٤اﻟﺮﻗﻢ اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻨﻰ PHﻟﻠﻤﺤﻠﻮل .
-١ﺗﺮﻛﯿﺰ أﯾﻮن اﻟﮭﯿﺪروﻛﺴﯿﻞ ﻓﻰ اﻟﻤﺤﻠﻮل . -٣درﺟﺔ ﺗﺄﯾﻦ اﻟﻘﺎﻋﺪة . اﻟﺤـــﻞ :
.................................................................................................. ...................................................................................................... .................................................................................................. ........................................................................................................ ﻣﻌﻠﻮﻣﺔ إﺿﺎﻓﻴﺔ
ﻣﻌﻠﻮﻣﺔ إﺿﺎﻓﻴﺔ
[ H3O+ ] = α . C
[OH- ] = α . C
4 x 10-3 2,39 0,0126 11,60
ن ا و ه ن ا ا ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ
٨٠
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ ﺍﻟﺘﻘﻮﱘ ﺍﻟﺜﺎﻟﺚ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻷﻭﻝ :ﲣﲑ ﺍﻹﺟﺎﺑﺔ ﺍﻟﺼﺤﻴﺤﺔ ﻣﻦ ﺑﲔ ﺍﻟﻌﺒﺎﺭﺍﺕ ﺍﻵﺗﻴﺔ : -١ﻣﺤﻠﻮل 0,1 Mﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﮭﯿﺪروﻛﻠﻮرﯾﻚ ﺗﻜﻮن ﻗﯿﻤﺔ PHﻟﮫ ﺗﺴﺎوى : ( 13 – 10 – 1 – ) 0,1 -٢ﻣﺤﻠﻮل 0,01 Mﻣﻦ ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم ﺗﻜﻮن ﻗﯿﻤﺔ PHﻟﮫ ﺗﺴﺎوى : ( 14 – 12 – 2 ) – 0,01 -٣ﺗﻨﺨﻔﺾ ﻗﯿﻤﺔ PHﻟﻠﻤﺎء اﻟﻤﻘﻄﺮ ﻋﻨﺪ ﯾﻤﺮ ﻓﯿﮫ ﻏﺎز : ) ﻏﺎز اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ – ﻏﺎز ﺛﺎﻧﻰ أﻛﺴﯿﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن
–
-٤ﺗﺮﺗﻔﻊ ﻗﯿﻤﺔ PHﻟﻠﻤﺎء اﻟﻤﻘﻄﺮ ﻋﻨﺪ ﯾﻤﺮ ﻓﯿﮫ ﻏﺎز : ) ﻏﺎزﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ – ﻏﺎز ﺛﺎﻧﻰ أﻛﺴﯿﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن
ﻏﺎز اﻟﻨﺸﺎدر –
–
ﻏﺎز اﻟﻨﺸﺎدر
اﻷﻛﺴﺠﯿﻦ ( . – اﻷﻛﺴﺠﯿﻦ (
-٥ﻣﺤﻠﻮل ﺗﺮﻛﯿﺰ أﯾﻮن اﻟﮭﯿﺪروﻧﯿﻮم ] [ H3O+ﻟﮫ 10-5 Mﯾﻜﻮن اﻟﻤﺤﻠﻮل : ﻻ ﺗﻮﺟﺪ إﺟﺎﺑﺔ ﺻﺤﯿﺤﺔ ( ) ﺣﻤﻀﻰ – ﻣﺘﻌﺎدل – ﻗﺎﻋﺪى – -٦ﺗﺮﻛﯿﺰ أﯾﻮن اﻟﮭﯿﺪروﻧﯿﻮم ] [ H3O+ﻟﻠﻤﺎء اﻟﻨﻘﻰ ﯾﺴﺎوى : ( 10-14 M – 10-7 M – 14 – 7 ) -٧إذا ﻛﺎن اﻟﺮﻗﻢ اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻨﻰ PHﻟﻌﺼﺎرة اﻟﻤﻌﺪة 2ﻓﯿﻜﻮن ﺗﺮﻛﯿﺰ أﯾﻮن اﻟﮭﯿﺪروﻛﺴﯿﻞ ] [ OH-ﻟﮫ : ( 12 M – 10-12 M – 10-2 M ) – 2M -٨ﻣﺤﻠﻮل ﺗﺮﻛﯿﺰ أﯾﻮن اﻟﮭﯿﺪروﻛﺴﯿﻞ ] [ OH-ﻟﮫ ﯾﺴﺎوى 0,001 Mﯾﻜﻮن ﻟﮫ ﺗﺄﺛﯿﺮ : ) ﺣﻤﻀﻰ – ﻗﯿﻤﺔ PHﻟﮫ – 3ﺗﺮﻛﯿﺰ ] [ H3O+ﻟﮫ – 0,001 Mﻻ ﺗﻮﺟﺪ إﺟﺎﺑﺔ ﺻﺤﯿﺤﺔ ( -٩ﻣﺤﻠﻮل ﺗﺮﻛﯿﺰ أﯾﻮن اﻟﮭﯿﺪروﻛﺴﯿﻞ ﻟﮫ ﯾﺴﺎوى 10-14 Mﯾﻜﻮن : – ﺗﺮﻛﯿﺰ ] [ H3O+ﻟﮫ – 100 M ) pHﻟﮫ – 14ﻗﻠﻮى
ﻗﯿﻤﺔ pOHﻟﮫ ﺻﻔﺮ (
-١٠ﻣﺤﻠﻮل ﻗﯿﻤﺔ PHﻟﮫ 5ﯾﻜﻮن : ) ﺗﺮﻛﯿﺰ ] [ OH-ﻟﮫ – 10-5 Mﺗﺮﻛﯿﺰ ] [ H3O+ﻟﮫ – 10-9 Mﻣﺤﻠﻮﻟﮫ ﯾﺤﻤﺮ اﻟﻤﯿﺜﯿﻞ اﻟﺒﺮﺗﻘﺎﻟﻰ – ﻣﺤﻠﻮﻟﮫ ﯾﺤﻤﺮ اﻟﻔﯿﻨﻮﻟﻔﺜﺎﻟﯿﻦ ( -١١ﺗﺮﻛﯿﺰ أﯾﻮن اﻟﮭﯿﺪروﻧﯿﻮم ﻟﻠﻤﺎء اﻟﻨﻘﻰ ﯾﺴﺎوى : -14 ( 14 – 10 – 10-7 – ) 7 -١٢ﻣﺤﻠﻮل ﻗﯿﻤﺔ POHﻟﮫ 4ﻓﯿﻜﻮن ﺗﺄﺛﯿﺮه ﻋﻠﻰ ﻣﺤﻠﻮل ﻋﺒﺎد اﻟﺸﻤﺲ : – ﻣﺘﻌﺎدل – ﻗﻠﻮى – ) ﺣﻤﻀﻰ
ﻻﯾﺆﺛﺮ (
-١٣ﻛﻠﻤﺎ زاد ﺗﺨﻔﯿﻒ اﻟﺤﻤﺾ ﺑﺎﻟﻤﺎء زادت درﺟﺔ ﺗﻮﺻﯿﻠﮫ ﻟﻠﺘﯿﺎر اﻟﻜﮭﺮﺑﻰ ﻣﺎ ﻋﺪا ﺣﻤﺾ : ) ﺣﻤﺾ اﻟﮭﯿﺪروﻛﻠﻮرﯾﻚ – ﺣﻤﺾ اﻷﺳﯿﺘﯿﻚ – ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺮﺑﻮﻧﯿﻚ – ﺣﻤﺾ اﻟﮭﯿﺪروﺳﯿﺎﻧﯿﻚ ( ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ
٨١
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ -١٤ﯾﻤﻜﻦ ﺗﻄﺒﯿﻖ ﻗﺎﻧﻮن ﻓﻌﻞ اﻟﻜﺘﻠﺔ ﻋﻠﻰ ﻣﺤﻠﻮل ﺣﻤﺾ : ) ﺣﻤﺾ اﻟﻨﯿﺘﺮوز – ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺘﯿﻚ – ﺣﻤﺾ اﻟﮭﯿﺪروﻛﻠﻮرﯾﻚ – -١٥ﯾﻜﻮن اﻟﻤﺤﻠﻮل ﺣﻤﻀﯿﺎً ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﻜﻮن ﻗﯿﻤﺔ اﻷس اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻨﻰ ﻟﮫ : – أﻛﺒﺮ ﻣﻦ 7 – أﻗﻞ ﻣﻦ 7 – ) 7
ﺣﻤﺾ اﻟﻨﯿﺘﺮﯾﻚ ( ( 14
-١٦اﻹﺗﺰان اﻟﺬى ﯾﻨﺸﺄ ﻓﻰ ﻣﺤﺎﻟﯿﻞ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻟﯿﺘﺎت اﻟﻀﻌﯿﻔﺔ ﺑﯿﻦ ﺟﺰﯾﺌﺎﺗﮭﺎ و ﺑﯿﻦ اﻷﯾﻮﻧﺎت اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ﯾﺴﻤﻰ اﻟﮭﯿﺪروﻛﺴﯿﻠﻰ ( – اﻷﯾﻮﻧﻰ – اﻟﺪﯾﻨﺎﻣﯿﻜﻰ – إﺗﺰان ) :اﻟﺘﺴﺎھﻤﻰ
ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺜﺎﱏ :ﺃﻛﺘﺐ ﺍﳌﺼﻄﻠﺢ ﺍﻟﻌﻠﻤﻰ ﺍﻟﺬﻯ ﻳﺪﻝ ﻋﻠﻲ ﺍﻟﻌﺒﺎﺭﺍﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ : -١اﻟﺘﺄﯾﻦ اﻟﺤﺎدث ﻓﻰ ﻣﺤﺎﻟﯿﻞ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻟﯿﺘﺎت اﻟﻀﻌﯿﻔﺔ ﺣﯿﺚ ﯾﺘﺤﻮل ﺟﺰء ﺿﺌﯿﻞ ﻣﻦ اﻟﺠﺰﯾﺌﺎت ﻏﯿﺮ اﻟﻤﺘﺄﯾﻨﺔ ﻷﯾﻮﻧﺎت . -٢ﺗﺄﯾﻦ ﯾﺤﺪث ﻓﻰ ﻣﺤﺎﻟﯿﻞ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﯿﺎت اﻟﻘﻮﯾﺔ و ﻓﯿﮫ ﺗﺘﺤﻮل ﻛﻞ اﻟﺠﺰﺋﯿﺎت ﻏﯿﺮ ﻣﺘﺄﯾﻨﺔ إﻟﻰ أﯾﻮﻧﺎت . -٣أﺳﻠﻮب ﻟﻠﺘﻌﺒﯿﺮ ﻋﻦ اﻟﺤﻤﻮﺿﺔ أو اﻟﻘﺎﻋﺪﯾﺔ ﻟﻠﻤﺤﺎﻟﯿﻞ اﻟﻤﺎﺋﯿﺔ ﺑﺄرﻗﺎم ﻣﺘﺴﻠﺴﻠﺔ ﻣﻮﺟﺒﺔ . -٤اﻹﺗﺰان اﻟﻨﺎﺷﺊ ﺑﯿﻦ اﻟﺠﺰﯾﺌﺎت ﻏﯿﺮ اﻟﻤﺘﺄﯾﻨﺔ و اﻷﯾﻮﻧﺎت اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ﻋﻨﮭﺎ ﻓﻰ ﻣﺤﺎﻟﯿﻞ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻟﯿﺘﺎت اﻟﻀﻌﯿﻔﺔ . -٥اﻟﻠﻮﻏﺎرﯾﺘﻢ اﻟﺴﺎﻟﺐ ﻟﻸﺳﺎس 10ﻟﺘﺮﻛﯿﺰ أﯾﻮن اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ . -٦ﺣﺎﺻﻞ ﺿﺮب ﺗﺮﻛﯿﺰي أﯾﻮن اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ اﻟﻤﻮﺟﺐ ] [H+و أﯾﻮن اﻟﮭﯿﺪروﻛﺴﯿﻞ اﻟﺴﺎﻟﺐ ][ OH- اﻟﻨﺎﺗﺠﯿﻦ ﻋﻦ ﺗﺄﯾﻦ اﻟﻤﺎء وھﻮ ﯾﺴﺎوى .10-14 M -٧اﻟﺒﺮوﺗﻮن اﻟﻤﻤﺎه . -٨اﻟﻌﻼﻗﺔ اﻟﺘﻰ ﺗﺮﺑﻂ ﺑﯿﻦ درﺟﺔ ﺗﻔﻜﻚ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻟﯿﺖ و ﺗﺮﻛﯿﺰه . -٩ﻛﻠﻤﺎ زاد اﻟﺘﺨﻔﯿﻒ ) ﻗﻞ اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ ( زادت درﺟﺔ اﻟﺘﻔﻜﻚ و اﻟﻌﻜﺲ ﺻﺤﯿﺢ . -١٠اﻟﻘﻮاﻋﺪ اﻟﺘﻰ ﺗﺘﻔﻜﻚ ﺟﺰﺋﯿﺎً ﻓﻰ اﻟﻤﺎء . -١١اﻷﺣﻤﺎض اﻟﺘﻰ ﺗﺘﻤﯿﺰ ﺑﺼﻐﺮ ﺛﺎﺑﺖ ﺗﺄﯾﻨﮭﺎ . -١٢ﻣﻮاد درﺟﺔ ﺗﺄﯾﻨﮭﺎ ﻓﻰ اﻟﻤﺎء . 100 % -١٣ﻣﻮاد أﯾﻮﻧﯿﺔ ﺗﻮﺻﻞ اﻟﺘﯿﺎر اﻟﻜﮭﺮﺑﻰ ﺳﻮاء ﻛﺎﻧﺖ ﻓﻰ ﺻﻮرة ﻣﺼﮭﻮر أو ﻣﺤﻠﻮل .
ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺜﺎﻟﺚ :ﺍﻛﺘﺐ ﺍﻟﺘﻔﺴﲑ ﺍﻟﻌﻠﻤﻰ -١ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ﻓﻰ اﻟﺒﻨﺰﯾﻦ ﻏﯿﺮ ﻣﻮﺻﻞ ﻟﻠﺘﯿﺎر اﻟﻜﮭﺮﺑﻰ ﺑﯿﻨﻤﺎ ﻣﺤﻠﻮﻟﮫ ﻓﻰ اﻟﻤﺎء ﻣﻮﺻﻞ ﻟﻠﻜﮭﺮﺑﺎء . -٢ﯾﺰداد ﺗﻮﺻﯿﻞ ﻣﺤﻠﻮل ﺣﻤﺾ اﻟﺨﻠﯿﻚ ﻟﻠﻜﮭﺮﺑﺎء ﻋﻨﺪ اﻟﺘﺨﻔﯿﻒ ﺑﺎﻟﻤﺎء ﺑﻌﻜﺲ ﻣﺤﻠﻮل ﺣﻤﺾ اﻟﮭﯿﺪروﻛﻠﻮرﯾﻚ ﻻ ﯾﺘﻐﯿﺮ ﺗﻮﺻﯿﻠﮫ ﻋﻨﺪ اﻟﺘﺨﻔﯿﻒ . -٣ﻻ ﯾﻄﺒﻖ ﻗﺎﻧﻮن ﻓﻌﻞ اﻟﻜﺘﻠﺔ ﻋﻠﻰ ﻣﺤﺎﻟﯿﻞ اﻻﻟﻜﺘﺮوﻟﯿﺘﺎت اﻟﻘﻮﯾﺔ . -٤ﯾﻄﺒﻖ ﻗﺎﻧﻮن ﻓﻌﻞ اﻟﻜﺘﻠﺔ ﻋﻠﻰ ﻣﺤﺎﻟﯿﻞ اﻻﻟﻜﺘﺮوﻟﯿﺘﺎت اﻟﻀﻌﯿﻔﺔ ﻓﻘﻂ . -٥ﻻ ﯾﻮﺟﺪ أﯾﻮن اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ﻣﻨﻔﺮداً ﻓﻰ ﻣﺤﺎﻟﯿﻞ اﻷﺣﻤﺎض اﻟﻤﺎﺋﯿﺔ . -٦اﻟﻤﺎء ﻣﺘﻌﺎدل اﻟﺘﺄﺛﯿﺮ ﻋﻠﻰ ﻋﺒﺎد اﻟﺸﻤﺲ . -٧ﻗﯿﻤﺔ اﻟﺮﻗﻢ أو اﻷس اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ PHﻟﻠﻤﺎء اﻟﻨﻘﻰ = . 7 ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ
٨٢
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ -٨ﯾﺴﺘﺪل ﻋﻠﻰ ﻗﻮة اﻷﺣﻤﺎض ﻣﻦ ﻗﯿﻤﺔ ﺛﺎﺑﺖ ﺗﺄﯾﻨﮭﺎ . -٩اﻟﺤﺎﺻﻞ اﻷﯾﻮﻧﻰ ﻟﻠﻤﺎء . 10 = [10-7] [10-7] = KW -١٠ﻻ ﯾﻮﺟﺪ أﯾﻮن اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ) اﻟﺒﺮوﺗﻮن ( اﻟﻨﺎﺗﺞ ﻣﻦ ﺗﺄﯾﻦ اﻷﺣﻤﺎض ﻓﻰ ﻣﺤﻠﯿﻠﮭﺎ اﻟﻤﺎﺋﯿﺔ ﻣﻨﻔﺮداً . -14
ﺃﺳﺌﻠﺔ ﻣﺘﻨﻮﻋﺔ -ﻣﺎ ﺍﳌﻘﺼﻮﺩ ﺑﺎﻹﺗﺰان اﻷﯾﻮﻧﻰ .
ﺃﻛﻤﻞ ﻣﺎ ﻳﺄﺗﻰ :ﯾﻜﻮن اﻟﻤﺤﻠﻮل …… ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﻜﻮن ﻗﯿﻤﺔ اﻷس اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻨﻰ ﻟﮫ أﻗﻞ ﻣﻦ 7وﯾﻜﻮن اﻟﻤﺤﻠﻮل …… ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﻜﻮن ﻗﯿﻤﺔ اﻷس اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻨﻰ ﻟﮫ أﻛﺒﺮ ﻣﻦ . 7 ﻭﺿﺢ ﺑﺎﻟﺘﺠﺎﺭﺏ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﻛﻞ ﳑﺎ ﻳﺄﺗﻰ :ﺗﺰداد درﺟﺔ اﻟﺘﺄﯾﻦ ﺑﺰﯾﺎدة اﻟﺘﺨﻔﯿﻒ . -ﺍﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻹﺗﺰﺍﻥ اﻟﺘﻰ ﺗﻌﺒﺮ ﻋﻦ ﺗﺎﯾﻦ اﻟﻤﺎء ،ﻣﺎ ﻧﻮع إﺗﺰان اﻟﻤﺎء ؟
ﻣﺴﺎﺋﻞ ﻋﻠﻰ ﻗﺎﻧﻮﻥ ﺃﺳﺘﻔﺎﻟﺪ -١إذا ﻋﻠﻤﺖ أن ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺘﺄﯾﻦ Kaﻟﺤﻤﺾ اﻟﮭﯿﺪروﺳﯿﺎﻧﯿﻚ 10-6 Mإﺣﺴﺐ درﺟﺔ ﺗﻔﻜﻜﮫ ﻓﻰ اﻟﺤﺎﻻت اﻵﺗﯿﺔ ﻓﻰ ﻣﺤﻠﻮل ﺗﺮﻛﯿﺰه - 0,01 Mﻓﻰ ﻣﺤﻠﻮل ﺗﺮﻛﯿﺰه 0,0001 Mو ﻣﺎذا ﺗﺴﺘﻨﺘﺞ . -٢ﺣﻤﺾ ﺿﻌﯿﻒ أﺣﺎدى اﻟﺒﺮوﺗﻮن درﺟﺔ ﺗﻔﻜﻜﮫ 2 %ﻓﻰ ﻣﺤﻠﻮل ﺣﺠﻤﮫ 100 mlﯾﺤﺘﻮى 0,0 molﻣﻦ ھﺬا اﻟﺤﻤﺾ إﺣﺴﺐ ﺛﺎﺑﺖ ﺗﺄﯾﻦ اﻟﺤﻤﺾ .
ﻣﺴﺎﺋﻞ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻥ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻧﻴﻮﻡ ﻭ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻥ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﻞ -١إﺣﺴﺐ ﺗﺮﻛﯿﺰ أﯾﻮن اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ﻓﻰ ﻣﺤﻠﻮل 0,1 Mﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﺨﻠﯿﻚ ﻋﻨﺪ 250 cﻋﻠﻤًﺎ ﺑﺄن ﺛﺎﺑﺖ اﻹﺗﺰان ﻟﮭﺬا اﻟﺤﻤﺾ ھﻮ . 1,8 x 10-5 -٢إﺣﺴﺐ ﺗﺮﻛﯿﺰ أﯾﻮن اﻟﮭﯿﺪروﻛﺴﯿﻞ ﻟﻤﺤﻠﻮل ﻗﻠﻮى ﺿﻌﯿﻒ ﺗﺮﻛﯿﺰه 0,004 Mو . Kb = 2,5 x 10-4 -٣إﺣﺴﺐ ﺗﺮﻛﯿﺰ أﯾﻮن اﻟﮭﯿﺪروﻧﯿﻮم ﻟﻤﺤﻠﻮل ﺣﻤﺾ ﺿﻌﯿﻒ ﺗﺮﻛﯿﺰه 0,02 Mو . Ka = 4 x 10-10 -٤إﺣﺴﺐ Kbﻟﻤﺤﻠﻮل ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻷﻣﻮﻧﯿﻮم إذا ﻛﺎﻧﺖ درﺟﺔ ﺗﻔﻜﻜﮫ 10-3ﻓﻰ ﻣﺤﻠﻮل ﺗﺮﻛﯿﺰه . 0,1 M
ﻣﺴﺎﺋﻞ ﻋﻠﻰ ﻗﻴﻤﺔ POH ، PH -١ﻣﺤﻠﻮل ﺗﺮﻛﯿﺰه 0,02 Mﻣﻦ ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻷﻣﻮﻧﯿﻮم Kbﻟﮫ 1,8 x 10-5إﺣﺴﺐ ﻗﯿﻤﺔ PHﻟﮫ . -٢ﻣﺤﻠﻮل ﺣﻤﺾ اﻷﺳﯿﺘﯿﻚ ﺗﺮﻛﯿﺰه 1ﻣﻮل /ﻟﺘﺮ 1 Mو ﻗﯿﻤﺔ PHﻟﮫ 3إﺣﺴﺐ ﺗﺮﻛﯿﺰ أﯾﻮن اﻟﮭﯿﺪروﻧﯿﻮم و ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺘﺄﯾﻦ Kaﻟﮫ . -٣ﻣﺤﻠﻮل ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم ﺗﺮﻛﯿﺰه 0,0001 Mإﺣﺴﺐ اﻷس اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻨﻰ . -٤ﺣﻤﺾ ﺿﻌﯿﻒ HAﺗﺮﻛﯿﺰه 0,1 Mو رﻗﻤﮫ اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻨﻰ ﻟﮫ 4إﺣﺴﺐ ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺘﺄﯾﻦ Kaﻟﮫ . ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ
٨٣
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ -٥ﻣﺤﻠﻮل ﺗﺮﻛﯿﺰه 0,1 Mﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻷﺳﯿﺘﯿﻚ Kaﻟﮫ 1,8 x 10-5إﺣﺴﺐ ﻗﯿﻤﺔ . PH -٦ﺣﻤﺾ ﺿﻌﯿﻒ درﺟﺔ ﺗﻔﻜﻜﮫ 2 %و ﺗﺮﻛﯿﺰه 0,2 Mإﺣﺴﺐ ﻗﯿﻤﺔ PHﻟﮭﺬا اﻟﺤﻤﺾ . -٧ﻣﺤﻠﻮل ﺣﻤﺾ ﺧﻠﯿﻚ ﺛﺎﺑﺖ ﺗﻔﻜﻜﮫ 1,8 x 10-5و ﺣﺠﻤﮫ 250 mlﯾﺤﺘﻮى ﻋﻠﻰ 0,005 molإﺣﺴﺐ : ﻗﯿﻤﺔ . PH ﺗﺮﻛﯿﺰ أﯾﻮن اﻟﮭﯿﺪروﻧﯿﻮم . درﺟﺔ ﺗﻔﻜﻜﮫ . ﻗﯿﻤﺔ POHﻟﮭﺬا اﻟﻤﺤﻠﻮل . -٨ﻣﺤﻠﻮل اﻟﻨﺸﺎدر ﺗﺮﻛﯿﺰه 0,002 Mﺛﺎﺑﺖ اﻹﺗﺰان ﻟﮫ 1,8 x 10-5إﺣﺴﺐ : ﺗﺮﻛﯿﺰ أﯾﻮن اﻟﮭﯿﺪروﻛﺴﯿﻞ . درﺟﺔ ﺗﻔﻜﻚ ﻣﺤﻠﻮل اﻟﻨﺸﺎدر . ﻗﯿﻤﺔ PHﻟﮭﺬا اﻟﻤﺤﻠﻮل . ﻗﯿﻤﺔ . POH -٩ﻣﺤﻠﻮل ﺣﻤﺾ اﻟﮭﯿﺪروﺳﯿﺎﻧﯿﻚ ﻗﯿﻤﺔ PHﻟﮫ 6و درﺟﺔ ﺗﻔﻜﻜﮫ 1 %إﺣﺴﺐ : ﻗﯿﻤﺔ ] [OH-ﻟﮫ ﻗﯿﻤﺔ ] [H3O+ﻟﮫ . درﺟﺔ ﺗﻔﻜﻚ ﻣﺤﻠﻮل اﻟﺤﻤﺾ . ﻗﯿﻤﺔ . POH -١٠إذا ﻋﻠﻤﺖ أن ﻗﯿﻤﺔ اﻟﺤﺎﺻﻞ اﻷﯾﻮﻧﻰ ﻟﻠﻤﺎء ھﻮ 1 x 10-14ﻋﻨﺪ – 250 cأﻛﻤﻞ اﻟﺠﺪول اﻟﺘﺎﻟﻰ : م
][H+
١
1 x 10-5
٢
………… …………
٥
…………
٣
][OH-
PH
………… 1 x 10-8 ………… …………
POH
ﻧﻮﻉ ﺍﶈﻠﻮﻝ
…………
………… …………
………… 14 …………
………… ………… ………… ………… 3
…………
ا ا ر ا و رز و و و أم و ، ا ن و ا و ا آن و ا و ال و اة ،وم و رز و أظت أ و و أ و ك أ ، ا ذ ا ا و ا م أم و أو ا و م أو ّو أو و ، و ا إذا ر ، و ا ا ، و ا و آ و.
ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ
٨٤
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ ﺛﺎﻟﺜﺎً :اﻟﺘﺤﻠﻞ اﻟﻤﺎﺋﻰ ﻟﻸﻣﻼح ) اﻟﺘﻤﻴﺆ ( Hydrolysis ﺍﻟﺘﻤﻴﺆ :ادل و ذون ا اء ا و اى ا ا.
ﺗﻌﺘﻤﺪ ﺍﻟﺨﺎﺻﻴﺔ ﺍﻟﺤﺎﻣﻀﻴﺔ ﻭ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﻳﺔ ﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﺍﻟﻤﻠﺢ ﻋﻠﻰ ﻗﻮﺓ ﺍﻟﺤﻤﺾ ﻭ ﺍﻟﻘﻠﻮﻯ ﺍﻟﻨﺎﺗﺠﻴﻦ ﻣﻦ ﺫﻭﺑﺎﻥ ﺍﻟﻤﻠﺢ ﻓﻰ ﺍﻟﻤﺎﺀ : ﺍﻟﺤﻤﺾ
ﺍﻟﻘﻠﻮﻯ
ﺍﻟﻮﺳﻂ
PH
ﺍﻟﺘﺄﺛﻴﺮ ﻋﻠﻰ ﻋﺒﺎﺩ ﺍﻟﺸﻤﺲ
ﻗﻮﻯ
ﻗﻮﻯ
ﻣﺘﻌﺎﺩﻝ
ﻳﺴﺎﻭﻯ ٧
ﻻ ﻳﺆﺛﺮ
ﺿﻌﻴﻒ
ﺿﻌﻴﻒ
ﻣﺘﻌﺎﺩﻝ
ﻳﺴﺎﻭﻯ ٧
ﻻ ﻳﺆﺛﺮ
ﻗﻮﻯ
ﺿﻌﻴﻒ
ﲪﺾ
ﺃﻗﻞ ﻣﻦ ٧
ﳛﻤﺮ ﻋﺒﺎﺩ ﺍﻟﺸﻤﺲ
ﺿﻌﻴﻒ
ﻗﻮﻯ
ﻗﺎﻋﺪﻯ
ﺃﻛﱪ ﻣﻦ ٧
ﻳﺰﺭﻕ ﻋﺒﺎﺩ ﺍﻟﺸﻤﺲ
ﻣﺜﺎﻝ
ﻣﻠــــــــﺢ ﻛﻠﻮﺭﻳــــــــﺪ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﻣﻠـــــــﺢ ﺃﺳـــــــﻴﺘﺎﺕ ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﻮﻡ ﻣﻠــــــــﺢ ﻛﻠﻮﺭﻳــــــــﺪ ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﻮﻡ ﻣﻠــــــﺢ ﻛﺮﺑﻮﻧــــــﺎﺕ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ
ﺃﻣﺜﻠﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﺤﻠﻞ ﺍﳌﺎﺋﻰ ) ﺍﻟﺘﻤﻴﺆ ( ) (١ﺗﻤﻴﺆ ﻣﻠﺢ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﻮﻡ ) ﻣﻠﺢ ﻣﺸﺘﻖ ﻣﻦ ﺣﻤﺾ ﻗﻮى ﻣﻊ ﻗﺎﻋﺪة ﺿﻌﻴﻔﺔ ( : Cl- + NH4+ ﺑﺎﳉﻤﻊ NH4Cl + H2O = H+ + Cl- + NH4OH + H + OH
NH4Cl H2 O
ادت ا م: (١ﻻ ﯾﺘﻜﻮن ﺣﻤﺾ ھﯿﺪروﻛﻠﻮرﯾﻚ HClﻷﻧﮫ إﻟﻜﺘﺮوﻟﯿﺖ ﻗﻮى ﺗﺎم اﻟﺘﺄﯾﻦ ﻓﺘﻈ ﻞ أﯾﻮﻧ ﺎت H+ﻓ ﻰ اﻟﻤﺤﻠ ﻮل ﻛﻤﺎ ھﻰ . (٢ﯾﺘﻜﻮن ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻷﻣﻮﻧﯿﻮم NH4OHﺿﻌﯿﻒ اﻟﺘﺄﯾﻦ ﻧﺘﯿﺠﺔ إﺗﺤﺎد أﯾﻮﻧﺎت OH-ﻣﻊ أﯾﻮﻧﺎت اﻷﻣﻮﻧﯿ ﻮم NH4+و ﺑﺬﻟﻚ ﺗﺘﻨﺎﻗﺺ أﯾﻮﻧﺎت OH-ﻣﻦ اﻟﻤﺤﻠ ﻮل ﻓﯿﺨﺘ ﻞ اﻹﺗ ﺰان ﻓ ﻰ ﻣﻌﺎدﻟ ﺔ ﺗﻔﻜ ﻚ اﻟﻤ ﺎء و ﺗﺒﻌ ﺎً ﻟﻘﺎﻋ ﺪة ﻟﻮﺷﺎﺗﻠﯿﯿﮫ : ﻟﯿﻌ ﻮد اﻹﺗ ﺰان إﻟ ﻰ ﺣﺎﻟﺘ ﮫ اﻷﺻ ﻠﯿﺔ ﺗﺘ ﺄﯾﻦ ﺟﺰﯾﺌ ﺎت ﺟﺪﯾ ﺪة ﻣ ﻦ اﻟﻤ ﺎء ﻟﺘﻌ ﻮﯾﺾ اﻟ ﻨﻘﺺ ﻓ ﻰ أﯾﻮﻧ ﺎت OH ﻓﺘﺘﺮاﻛﻢ أﯾﻮﻧﺎت H+ﻓﻰ اﻟﻤﺤﻠﻮل ﻓﯿﺼ ﺒﺢ اﻟﻤﺤﻠ ﻮل ﺣﻤﻀ ﻰ " PHﻟ ﮫ أﻗ ﻞ ﻣ ﻦ " 7ﻷن ﺗﺮﻛﯿ ﺰ أﯾﻮﻧ ﺎت H+ أﻛﺒﺮ ﻣﻦ ﺗﺮﻛﯿﺰ أﯾﻮﻧﺎت . OH- ن ا و ه ن ا ا ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ
٨٥
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ : ال ا ر ام ا د ا. ﻷﻧﮫ ﻣﺸﺘﻖ ﻣﻦ ﺣﻤﺾ ﻗﻮى ) ﺣﻤﺾ ھﯿﺪروﻛﻠﻮرﯾﻚ ( و ﻗﻠﻮى ﺿ ﻌﯿﻒ ) ھﯿﺪروﻛﺴ ﯿﺪ أﻣﻮﻧﯿ ﻮم ( ﻓﻌﻨ ﺪ ذوﺑﺎﻧ ﮫ ﻓ ﻰ اﻟﻤ ﺎء ﯾﺘﺴ ﺒﺐ ﻓ ﻰ زﯾ ﺎدة ﺗﺮﻛﯿ ﺰ أﯾ ﻮن اﻟﮭﯿ ﺪروﺟﯿﻦ ﻋ ﻦ ﺗﺮﻛﯿ ﺰ أﯾ ﻮن اﻟﮭﯿﺪروﻛﺴ ﯿﻞ ﻓﯿﺼ ﺒﺢ اﻟﻤﺤﻠﻮل ﺣﻤﻀﻰ +اﻟﻤﻌﺎدﻻت . ) (٢ﺗﻤﻴﺆ ﻣﻠﺢ ﻛﺮﺑﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ) ﻣﻠﺢ ﻣﺸﺘﻖ ﻣﻦ ﺣﻤﺾ ﺿﻌﻴﻒ ﻣﻊ ﻗﺎﻋﺪة ﻗﻮﻳﺔ ( : CO32- + 2Na+ Na2CO3 + 2 H2O = H2CO3 + 2Na+ + 2OHﺑﺎﳉﻤﻊ2 H+ + 2 OH ادت ا م:
Na2CO3 2 H2 O
(١ﻻ ﯾﺘﻜ ﻮن ھﯿﺪروﻛﺴ ﯿﺪ ﺻ ﻮدﯾﻮم NaOHﻷﻧ ﮫ إﻟﻜﺘﺮوﻟﯿ ﺖ ﻗ ﻮى ﺗ ﺎم اﻟﺘ ﺄﯾﻦ ﻓﺘﻈ ﻞ أﯾﻮﻧ ﺎت OH-ﻓ ﻰ اﻟﻤﺤﻠﻮل ﻛﻤﺎ ھﻰ . (٢ﯾﺘﻜﻮن ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺮﺑﻮﻧﯿﻚ H2CO3ﺿﻌﯿﻒ اﻟﺘﺄﯾﻦ ﻧﺘﯿﺠﺔ إﺗﺤﺎد أﯾﻮﻧﺎت H+ﻣﻊ أﯾﻮﻧﺎت اﻟﻜﺮﺑﻮﻧﺎت CO32و ﺑﺬﻟﻚ ﺗﺘﻨﺎﻗﺺ أﯾﻮﻧﺎت H+ﻣﻦ اﻟﻤﺤﻠﻮل ﻓﯿﺨﺘﻞ اﻹﺗﺰان ﻓﻰ ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﺗﻔﻜﻚ اﻟﻤﺎء و ﺗﺒﻌﺎً ﻟﻘﺎﻋﺪةﻟﻮﺷﺎﺗﻠﯿﯿﮫ : ﻟﯿﻌﻮد اﻹﺗﺰان إﻟﻰ ﺣﺎﻟﺘﮫ اﻷﺻﻠﯿﺔ ﺗﺘﺄﯾﻦ ﺟﺰﯾﺌﺎت ﺟﺪﯾﺪة ﻣﻦ اﻟﻤﺎء ﻟﺘﻌﻮﯾﺾ اﻟﻨﻘﺺ ﻓﻰ أﯾﻮﻧﺎت H+ﻓﺘﺘﺮاﻛﻢ أﯾﻮﻧﺎت OH-ﻓﻰ اﻟﻤﺤﻠﻮل ﻓﯿﺼﺒﺢ اﻟﻤﺤﻠﻮل ﻗﻠﻮى " PHﻟﮫ أﻛﺒﺮ ﻣﻦ " 7ﻷن ﺗﺮﻛﯿﺰ أﯾﻮﻧﺎت OH-أﻛﺒﺮ ﻣﻦ ﺗﺮﻛﯿﺰ أﯾﻮﻧﺎت . H+
: ال ا مت اد رق ل د ا. ﻷﻧ ﮫ ﻣﺸ ﺘﻖ ﻣ ﻦ ﻗﻠ ﻮى ﻗ ﻮى ) ھﯿﺪروﻛﺴ ﯿﺪ ﺻ ﻮدﯾﻮم ( وﺣﻤ ﺾ ﺿ ﻌﯿﻒ ) ﺣﻤ ﺾ ﻛﺮﺑﻮﻧﯿ ﻚ ( ﻓﻌﻨ ﺪ ذوﺑﺎﻧ ﮫ ﻓ ﻰ اﻟﻤ ﺎء ﯾﺘﺴ ﺒﺐ ﻓ ﻰ زﯾ ﺎدة ﺗﺮﻛﯿ ﺰ أﯾ ﻮن اﻟﮭﯿﺪروﻛﺴ ﯿﺪ ﻋ ﻦ ﺗﺮﻛﯿ ﺰ أﯾ ﻮن اﻟﮭﯿ ﺪروﺟﯿﻦ ﻓﯿﺼ ﺒﺢ اﻟﻤﺤﻠﻮل ﻗﻠﻮى +اﻟﻤﻌﺎدﻻت . ) (٣ﺗﻤﻴﺆ ﻣﻠﺢ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ) ﻣﻠﺢ ﻣﺸﺘﻖ ﻣﻦ ﺣﻤﺾ ﻗﻮى ﻣﻊ ﻗﺎﻋﺪة ﻗﻮﻳﺔ ( : Na+ + Cl NaCl + H2O = Na+ + OH- + H+ + Clﺑﺎﳉﻤﻊ+ OH + H ادت ا م:
NaCl H2 O
(١ﻻ ﯾﺘﻜﻮن ﺣﻤﺾ اﻟﮭﯿﺪروﻛﻠﻮرﯾﻚ HClﻷﻧ ﮫ إﻟﻜﺘﺮوﻟﯿ ﺖ ﻗ ﻮى ﺗ ﺎم اﻟﺘ ﺄﯾﻦ ﻓﺘﻈ ﻞ أﯾﻮﻧ ﺎت H+اﻟﻨﺎﺗﺠ ﺔ ﻣ ﻦ ﺗﺄﯾﻦ اﻟﻤﺎء ﻛﻤﺎ ھﻰ ﻓﻰ اﻟﻤﺤﻠﻮل . (٢ﻻ ﯾﺘﻜﻮن ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ ﺻﻮدﯾﻮم NaOHﻷﻧﮫ إﻟﻜﺘﺮوﻟﯿﺖ ﻗﻮى ﺗﺎم اﻟﺘﺄﯾﻦ ﻓﺘﻈﻞ أﯾﻮﻧﺎت OHاﻟﻨﺎﺗﺠ ﺔ ﻣ ﻦ ﺗﺄﯾﻦ اﻟﻤﺎء ﻛﻤﺎ ھﻰ ﻓﻰ اﻟﻤﺤﻠﻮل . + ﻓﯿﺼﺒﺢ اﻟﻤﺤﻠﻮل ﻣﺘﻌ ﺎدل و ﯾﻜ ﻮن " PHﻟ ﮫ = " 7ﻷن ﺗﺮﻛﯿ ﺰ أﯾﻮﻧ ﺎت Hو ﺗﺮﻛﯿ ﺰ أﯾﻮﻧ ﺎت OH اﻟﻨﺎﺗﺠﯿﻦ ﻣﻦ ﺗﺄﯾﻦ اﻟﻤﺎء ﯾﻜﻮن ﻣﺘﺴﺎو . ل ن ا و ه أ أو أ ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ
٨٦
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ : ال ا ر اد دل ا ل د ا. ﻷﻧﮫ ﻣﺸﺘﻖ ﻣ ﻦ ﻗﻠ ﻮى ﻗ ﻮى ) ھﯿﺪروﻛﺴ ﯿﺪ ﺻ ﻮدﯾﻮم ( وﺣﻤ ﺾ ﻗ ﻮى ) ﺣﻤ ﺾ ھﯿ ﺪروﻛﻠﻮرﯾﻚ ( ﻓﻌﻨ ﺪ ذوﺑﺎﻧﮫ ﻓﻰ اﻟﻤﺎء ﯾﻈﻞ ﺗﺮﻛﯿﺰ أﯾﻮن اﻟﮭﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ و ﺗﺮﻛﯿﺰ أﯾ ﻮن اﻟﮭﯿ ﺪروﺟﯿﻦ اﻟﻨ ﺎﺗﺠﯿﻦ ﻣ ﻦ ﺗ ﺄﯾﻦ اﻟﻤ ﺎء ﻛﻤ ﺎ ھﻮ ﻓﯿﺼﺒﺢ اﻟﻤﺤﻠﻮل ﻣﺘﻌﺎدل +اﻟﻤﻌﺎدﻻت . ) (٤ﺗﻤﻴﺆ ﻣﻠﺢ ﺃﺳﻴﺘﺎﺕ ) ﺧﻼﺕ ( ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﻮﻡ ) ﻣﻠﺢ ﻣﺸﺘﻖ ﻣﻦ ﺣﻤﺾ ﺿﻌﻴﻒ ﻣﻊ ﻗﻠﻮى ﺿﻌﻴﻒ ( CH3COONH4 + H2O = CH3COOH + NH4OH
ﺑﺎﳉﻤﻊ
CH3 COO- + NH4+ H+ + OH-
CH3COONH4 H2 O
ادت ا م: (١ﯾﺘﻜﻮن ﺣﻤﺾ اﻷﺳﯿﺘﯿﻚ CH3COOHﻷﻧﮫ إﻟﻜﺘﺮوﻟﯿﺖ ﺿﻌﯿﻒ اﻟﺘﺄﯾﻦ . (٢ﯾﺘﻜﻮن ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻷﻣﻮﻧﯿﻮم NH4OHﻷﻧﮫ إﻟﻜﺘﺮوﻟﯿﺖ ﺿﻌﯿﻒ اﻟﺘﺄﯾﻦ . ﻓﯿﺼﺒﺢ اﻟﻤﺤﻠﻮل ﻣﺘﻌﺎدل و ﯾﻜﻮن " PHﻟﮫ = " 7ﻷن ﺗﺮﻛﯿ ﺰ أﯾﻮﻧ ﺎت H+اﻟﻨﺎﺗﺠ ﺔ ﻣ ﻦ ﺗ ﺄﯾﻦ اﻟﺤﻤ ﺾ اﻟﻀﻌﯿﻒ = ﺗﺮﻛﯿﺰ أﯾﻮﻧﺎت OH-اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ﻣﻦ ﺗﺄﯾﻦ اﻟﻘﺎﻋﺪة اﻟﻀﻌﯿﻔﺔ .
: ال ا أت ام دل ا ل د ا. ﻷﻧ ﮫ ﻣﺸ ﺘﻖ ﻣ ﻦ ﻗﻠ ﻮى ﺿ ﻌﯿﻒ ) ھﯿﺪروﻛﺴ ﯿﺪ اﻷﻣﻮﻧﯿ ﻮم ( وﺣﻤ ﺾ ﺿ ﻌﯿﻒ ) ﺣﻤ ﺾ أﺳ ﯿﺘﯿﻚ ( ﻓﻌﻨ ﺪ ذوﺑﺎﻧﮫ ﻓﻰ اﻟﻤﺎء ﯾﻜﻮن ﺗﺮﻛﯿﺰ أﯾﻮﻧﺎت اﻟﮭﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ﻣﻦ ﺗﺄﯾﻦ اﻟﻘﻠﻮى اﻟﻀﻌﯿﻔﺔ ﯾﻜ ﺎﻓﺊ ﺗﺮﻛﯿ ﺰ أﯾﻮﻧ ﺎت اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ﻣﻦ ﺗﺄﯾﻦ اﻟﺤﻤﺾ اﻟﻀﻌﯿﻒ ﻓﯿﺼﺒﺢ اﻟﻤﺤﻠﻮل ﻣﺘﻌﺎدل +اﻟﻤﻌﺎدﻻت . راﺑﻌﺎً :ﺣﺎﺻﻞ اﻹذاﺑﺔ ﻟﻜﻞ ﻣﻠﺢ ﺻﻠﺐ ﺣﺪ ﻣﻌﯿﻦ ﻟﻠﺬوﺑﺎن ﻓﻰ اﻟﻤﺎء ﻋﻨﺪ درﺟﺔ ﺣﺮارة ﻣﻌﯿﻨﺔ ،و ﻋﻨﺪ اﻟﻮﺻﻮل إﻟﻰ ھﺬا اﻟﺤﺪ ﺗﺼ ﺒﺢ اﻟﻤﺎدة اﻟﻤﺬاﺑﺔ ﻓﻰ ﺣﺎﻟﺔ إﺗﺰان دﯾﻨﺎﻣﯿﻜﯿﺔ ﻣﻊ اﻟﻤﺎدة ﻏﯿﺮ اﻟﻤﺬاﺑﺔ و ﯾﻮﺻﻒ اﻟﻤﺤﻠﻮل ﺣﯿﻨﺌﺬ ﺑ ﺎﻟﻤﺤﻠﻮل اﻟﻤﺸ ﺒﻊ ﺔ ﺬه اﻟﺤﺎﻟ ﻰھ ﺔ ﻋﻠ ﻞ اﻟﻜﺘﻠ ﺎﻧﻮن ﻓﻌ ﻖﻗ ﻦ ﺗﻄﺒﯿ ﺬﻟﻚ ﯾﻤﻜ وﺑ ﻣﻦ اﻹﺗﺰان و ﯾﻌﺮف ﺛﺎﺑﺖ اﻹﺗﺰان ﻓﻰ ھﺬه اﻟﺤﺎﻟﺔ ﺑﺜﺎﺑﺖ ﺣﺎﺻﻞ اﻹذاﺑﺔ . KSP ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﺬﻭﺑﺎﻥ :ال ا ا اون در ارة . ﻣﺜﺎﻝ :ﻋﻨﺪ إذاﺑﺔ ﺑﺮوﻣﯿﺪ اﻟﺮﺻﺎص PbBr2ﺷﺤﯿﺢ اﻟﺬوﺑﺎن ﻓﻰ اﻟﻤﺎء : ) Pb2+ ( aq ) + 2Br -( aq ﺛﺎﺑﺖ اﻹﺗﺰان : KSP ﻓﺈن :
) PbBr2 ( S
[Pb2+ ] [ Br - ]2 ] [ PbBr2
= KSPو ﺣﯿﺚ أن ﺗﺮﻛﯿﺰ PbBr2اﻟﺼﻠﺐ ﯾﻈ ﻞ ﺛﺎﺑﺘ ﺎً ﺗﻘﺮﯾﺒ ﺎً
KSP = [ Pb2+ ] [ Br - ]2
ﺣﺎﺻﻞ ﺍﻹﺫﺍﺑﺔ ) : ( KSpب أمت ا اون اء رة ل /ع س وى د ت امت ا إان ا ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ
٨٧
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ ﺃﻣﺜﻠﺔ ﻋﻠﻰ ﺣﺎﺻﻞ ﺍﻹﺫﺍﺑﺔ ) ( KSP أو : ام ﻃﺮﻳﻘﺔ ﺍﳊﻞ :ﻧﻌﻮﺽ ﺗﻌﻮﻳﺾ ﻣﺒﺎﺷﺮ . ﻣﺜﺎﻝ :أﺣﺴﺐ ﻗﯿﻤﺔ ﺣﺎﺻﻞ اﻹذاﺑﺔ ﻟﻤﻠﺢ ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺮﺻﺎص PbCl2ﺷﺤﯿﺢ اﻟﺬوﺑﺎن ﻓﻰ اﻟﻤﺎء إذا ﻛﺎن ﺗﺮﻛﯿ ﺰ ﻼ ﻣﻦ Pb+2و Cl-ﻋﻨﺪ اﻹﺗﺰان ھﻮ ﻋﻠﻰ اﻟﺘﺮﺗﯿﺐ . 2 x 10-5 M ، 1,5 x 10-3 M : أﯾﻮﻧﺎت ﻛ ً اﻟﺤـــﻞ : 6 x 10-13 ...........................................................................................................
م : أ ام. ﻃﺮﻳﻘﺔ ﺍﳊﻞ :ﳓﺴﺐ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺍﻷﻳﻮﻥ ﺍﻟﺜﺎﱏ ﻣﻦ ﺧﻼﻝ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺑﻴﻨﻬﻤﺎ ﰱ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﻜﻚ . ﻣﺜﺎﻝ :أﺣﺴﺐ ﻗﯿﻤﺔ ﺣﺎﺻﻞ اﻹذاﺑﺔ ﻟﻤﻠﺢ ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت اﻟﺒﺎرﯾﻮم BaSO4ﺷﺤﯿﺢ اﻟﺬوﺑﺎن ﻓﻰ اﻟﻤﺎء إذا ﻛﺎن ﺗﺮﻛﯿ ﺰ أﯾﻮﻧﺎت Ba+2ﻋﻨﺪ اﻹﺗﺰان ھﻮ . 2 x 10-5 M )Ba+2 (aq) + SO4-2 (aq اﻟﺤـــﻞ : ﳓﺴﺐ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺍﻷﻳﻮﻥ ﺍﻟﺜﺎﱏ ﻛﺎﻵﺗﻰ : SO4-2 1 ﺱ
)(s
BaSO4
Ba+2 1 2 x 10-5
ﺱ = 2 x 10-5
] Ksp = [ Ba+2 ] [ SO4-2 Ksp = ( 2 × 10-5 ) ( 2 × 10-5 ) = 4 × 10-10 ﻣﺜﺎﻝ :أﺣﺴﺐ ﺣﺎﺻﻞ اﻹذاﺑﺔ KSPﻟﻤﻠﺢ ﻛﺮوﻣﺎت اﻟﻔﻀﺔ Ag2CrO4ﺷﺤﯿﺢ اﻟﺬوﺑﺎن ﻓﻰ اﻟﻤ ﺎء إذا ﻋﻠﻤ ﺖ أن ﺗﺮﻛﯿﺰ أﯾﻮﻧﺎت اﻟﻔﻀﺔ ﯾﺴﺎوى . 2 x 10-5 M اﻟﺤـــﻞ : 2 x 10-3 .............................................................................................................
ﻣﻼﺣﻈﺎﺕ ﻫﺎﻣﺔ : (١ﺩﺭﺟﺔ ﺫﻭﺑﺎﻧﻴﺔ ﺍﳌﻠﺢ ﺷﺤﻴﺢ ﺍﻟﺬﻭﺑﺎﻥ ﺑﻮﺣﺪﺓ ﻣﻮﻝ/ﻟﺘﺮ ﻫﻰ ﻧﻔﺴﻬﺎ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺍﳌﻠﺢ . (٢ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺍﻷﻳﻮﻥ = ﻋﺪﺩ ﻣﻮﻻﺕ ﺍﻷﻳﻮﻥ ﻣﻦ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﻜﻚ × ﺩﺭﺟﺔ ﺫﻭﺑﺎﻧﻴـﺔ ﺍﳌﻠـﺢ ) ﺗﺮﻛﻴـﺰ ﳏﻠـﻮﻝ ﺍﳌﻠـﺢ ﺑﻮﺣﺪﺓ ﻣﻮﻝ/ﻟﺘﺮ ( . (٣ﺩﺭﺟﺔ ﺫﻭﺑﺎﻧﻴﺔ ﺑﻮﺣﺪﺓ ﻣﻮﻝ/ﻟﺘﺮ = ﺩﺭﺟﺔ ﺫﻭﺑﺎﻧﻴﺔ ﺑﻮﺣﺪﺓ ﺟﻢ/ﻟﺘﺮ ÷ ﻛﺘﻠﺔ ﺍﳌﻮﻝ . أ اا أن ا و و و ار . ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ
٨٨
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ : در اذارر ﻃﺮﻳﻘﺔ ﺍﳊﻞ :ﳓﺴﺐ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﻛﻞ ﺃﻳﻮﻥ ﻛﺎﻵﺗﻰ : ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺍﻷﻳﻮﻥ ﺍﳌﻮﺟﺐ = ﻋﺪﺩ ﻣﻮﻻﺗﻪ ﻣﻦ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﻜﻚ × ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﺬﻭﺑﺎﻥ ) ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺍﶈﻠﻮﻝ ( . ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺍﻷﻳﻮﻥ ﺍﻟﺴﺎﻟﺐ = ﻋﺪﺩ ﻣﻮﻻﺗﻪ ﻣﻦ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﻜﻚ × ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﺬﻭﺑﺎﻥ ) ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺍﶈﻠﻮﻝ ( .ﻣﺜﺎﻝ :إﺣﺴﺐ ﺣﺎﺻﻞ اﻹذاﺑﺔ Kspﻟﻤﻠﺢ ﻛﺮوﻣﺎت اﻟﻔﻀﺔ Ag2Cr2O7إذا ﻋﻠﻤﺖ أن درﺟﺔ ذوﺑﺎﻧﯿﺘﮫ 6,5 x . 10-5 M اﻟﺤـــﻞ :
2 Ag+ + Cr2O7-2
Ag2Cr2O7
ﺃﻋﻄﻰ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻹﺫﺍﺑﺔ ) ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺍﶈﻠﻮﻝ ( ﳓﺴﺐ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﻛﻞ ﺃﻳﻮﻥ ﻛﺎﻵﺗﻰ : ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻥ = Ag+ﻋﺪﺩ ﻣﻮﻻﺗﻪ × ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻹﺫﺍﺑﺔ = 10-5 × 13 = 10-5 × 6,5 x 2ﻣﻮﻻﺭﻯ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻥ = Cr2O7-2ﻋﺪﺩ ﻣﻮﻻﺗﻪ × ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻹﺫﺍﺑﺔ = 10-5 × 6,5 = 10-5 × 6,5 x 1ﻣﻮﻻﺭﻯ] Ksp = [ Ag+ ]2 [ Cr2O7-2 ) Ksp = ( 13 x 10-5 )2 × ( 6,5 x 10-5 Ksp = 1,0985 x 10-13 ﻣﺜــﺎﻝ :اﺣﺴ ﺐ درﺟ ﺔ ذوﺑﺎﻧﯿ ﺔ ﻣﻠ ﺢ ھﯿﺪروﻛﺴ ﯿﺪ اﻷﻟﻮﻣﻨﯿ ﻮم Al(OH)3ﺷ ﺤﯿﺢ اﻟ ﺬوﺑﺎن ﻓ ﻰ اﻟﻤ ﺎء إذا ﻛ ﺎن ﺣﺎﺻﻞ اﻹذاﺑﺔ ﻟﮫ . 2,7 x 10-7 = KSP )+ 3 OH- (aq اﻟﺤـــﻞ :
)Al+3 (aq
ﺍﳌﻄﻠﻮﺏ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﺬﻭﺑﺎﻧﻴﺔ ﻧﻔﺮﺽ ﺃﻥ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﺬﻭﺑﺎﻧﻴﺔ = ﺱ -ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ × 1 = Al+3ﺱ
& 3 OH-
)(s
Al(OH)3
ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ × 3 = OH-ﺱ Al+3 + KSP = [ Al+3 ] [ OH- ]3 ] 3ﺱ [ ] × ٣ﺱ [ = 10-7 X 2,7
Al(OH)3
27ﺱ10-7 X 2,7 = ٤ ) ﺃﻛﻤﻞ ﺑﻨﻔﺴﻚ (
ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ
٨٩
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ ﺍﻟﺘﻘﻮﱘ ﺍﻟﺮﺍﺑﻊ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻷﻭﻝ :ﺍﺧﺘﺮ ﺍﻹﺟﺎﺑﺔ ﺍﻟﺼﺤﻴﺤﺔ ﻣﻦ ﺑﲔ ﺍﻷﻗﻮﺍﺱ ﻓﻴﻤﺎ ﻳﻠﻰ : ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺤﺪﯾﺪ IIIﯾﻜﻮن .......ﺗﺄﺛﯿﺮه ﻋﻠﻰ ورﻗﺔ ﻋﺒﺎد اﻟﺸﻤﺲ ﻗﺎﻋﺪى – ﻻ ﺗﻮﺟﺪ إﺟﺎﺑﺔ ﺻﺤﯿﺤﺔ ( – ﻣﺘﻌﺎدل ) ﺣﻤﻀﻰ – -٢اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻟﻘﺎﻋﺪى اﻟﺘﺄﺛﯿﺮ ﻋﻠﻰ ﻋﺒﺎد اﻟﺸﻤﺲ ھﻮ : ) ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت اﻷﻣﻮﻧﯿﻮم – ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم – ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﯿﻮم – ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت اﻟﺼﻮدﯾﻮم ( -٣ﻛﻞ اﻟﻤﺤﺎﻟﯿﻞ اﻵﺗﯿﺔ ﺣﺎﻣﻀﯿﺔ اﻟﺘﺄﺛﯿﺮ ﻋﻠﻰ ﻋﺒﺎد اﻟﺸﻤﺲ ﻣﺎﻋﺪا : ) ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻷﻣﻮﻧﯿﻮم – أﺳﯿﺘﺎت اﻟﺼﻮدﯾﻮم – ﻧﺘﺮات اﻷﻣﻮﻧﯿﻮم – ﺣﻤﺾ اﻟﮭﯿﺪروﺳﯿﺎﻧﯿﻚ ( -٤ﻗﯿﻤﺔ pOHﻟﻤﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺤﺪﯾﺪ IIIﺗﻜﻮن : ﯾﺴﺎوى ( 14 – أﻗﻞ ﻣﻦ 7 – ) أﻛﺒﺮ ﻣﻦ – 7ﺗﺴﺎوى 7 -٥ﺗﺰرق ورﻗﺔ ﻋﺒﺎد اﻟﺸﻤﺲ اﻟﺤﻤﺮاء ﻋﻨﺪ ﺗﻤﯿﺆ ﻣﻠﺢ : ) أﺳﯿﺘﺎت اﻷﻣﻮﻧﯿﻮم – ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻷﻣﻮﻧﯿﻮم – ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﺼﻮدﯾﻮم – ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻷﻣﻮﻧﯿﻮم ( -٦ﻛﻠﻤﺎ زاد ﺗﺨﻔﯿﻒ اﻟﺤﻤﺾ ﺑﺎﻟﻤﺎء زادت درﺟﺔ ﺗﻮﺻﯿﻠﮫ ﻟﻠﺘﯿﺎر اﻟﻜﮭﺮﺑﻰ ﻣﺎ ﻋﺪا ﺣﻤﺾ : ) ﺣﻤﺾ اﻟﮭﯿﺪروﻛﻠﻮرﯾﻚ – ﺣﻤﺾ اﻷﺳﯿﺘﯿﻚ – ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺮﺑﻮﻧﯿﻚ – ﺣﻤﺾ اﻟﮭﯿﺪروﺳﯿﺎﻧﯿﻚ ( -٧ﯾﻤﻜﻦ ﺗﻄﺒﯿﻖ ﻗﺎﻧﻮن ﻓﻌﻞ اﻟﻜﺘﻠﺔ ﻋﻠﻰ ﻣﺤﻠﻮل ﺣﻤﺾ : ) ﺣﻤﺾ اﻟﻨﯿﺘﺮوز – ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﺗﯿﻚ – ﺣﻤﺾ اﻟﮭﯿﺪروﻛﻠﻮرﯾﻚ – ﺣﻤﺾ اﻟﻨﯿﺘﺮﯾﻚ ( -٨ﻧﺎﺗﺞ ﺗﻤﯿﺆ ﻣﻠﺢ ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﺼﻮدﯾﻮم ﻓﻰ اﻟﻤﺎء ھﻮ ﺣﻤﺾ ﻛﺮﺑﻮﻧﯿﻚ و : ) أﯾﻮﻧﺎت ھﯿﺪروﺟﯿﻦ و أﯾﻮﻧﺎت ﺻﻮدﯾﻮم – أﯾﻮﻧﺎت ﺻﻮدﯾﻮم و أﯾﻮﻧﺎت ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ – ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ ﺻﻮدﯾﻮم – أﯾﻮﻧﺎت ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت و أﯾﻮﻧﺎت ﺻﻮدﯾﻮم ( -٩ﺗﺤﻤﺮ ورﻗﺔ ﻋﺒﺎد اﻟﺸﻤﺲ اﻟﺰرﻗﺎء ﻋﻨﺪ ﺗﻤﯿﺆ ﻣﻠﺢ : ) أﺳﯿﺘﺎت اﻷﻣﻮﻧﯿﻮم – ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻷﻣﻮﻧﯿﻮم – ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﺼﻮدﯾﻮم – ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻷﻣﻮﻧﯿﻮم (
ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺜﺎﱏ :ﺃﻛﺘﺐ ﺍﳌﺼﻄﻠﺢ ﺍﻟﻌﻠﻤﻰ ﺍﻟﺬﻯ ﻳﺪﻝ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻌﺒﺎﺭﺍﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ -١ﺗﻔﺎﻋﻞ أﯾﻮﻧﺎت اﻟﻤﻠﺢ ﻣﻊ اﻟﻤﺎء ﻣﻜﻮﻧﺔ ﺣﻤﺾ أو ﻗﺎﻋﺪة أﺣﺪھﻤﺎ أو ﻛﻼھﻤﺎ ﺿﻌﯿﻒ. -٢ھﻮ ﺣﺎﺻﻞ ﺿﺮب ﺗﺮﻛﯿﺰ أﯾﻮﻧﺎت اﻟﻤﺮﻛﺐ اﻷﯾﻮﻧﻰ ﺷﺤﯿﺢ اﻟﺬوﺑﺎن ﻣﻘﺪرة ﺑﺎﻟﻤﻮل /ﻟﺘﺮ و اﻟﺘﻰ ﺗﻮﺟﺪ ﻓﻰ ﺣﺎﻟﺔ إﺗﺰان ﻣﻊ ﻣﺤﻠﻮﻟﮫ اﻟﻤﺸﺒﻊ.
ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺜﺎﻟﺚ :ﺃﻛﻤﻞ ﻣﺎ ﻳﺄﺗﻰ -١ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻷﻣﻮﻧﯿﻮم ﻟﮫ ﺗﺄﺛﯿﺮ ……… ﻋﻠﻰ ورﻗﺔ ﻋﺒﺎد اﻟﺸﻤﺲ ﺑﯿﻨﻤﺎ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﺼﻮدﯾﻮم ﻟﮫ ﺗﺄﺛﯿﺮ …… ﻋﻠﻰ ورﻗﺔ ﻋﺒﺎد اﻟﺸﻤﺲ و ﻗﯿﻤﺔ اﻟﺮﻗﻢ اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻨﻰ pHﻟﮫ ............. -٢ﻣﺤﻠﻮل أﺳﯿﺘﺎت اﻷﻣﻮﻧﯿﻮم ……… اﻟﺘﺄﺛﯿﺮ ﻋﻠﻰ ﺻﺒﻐﺔ ﻋﺒﺎد اﻟﺸﻤﺲ ﺑﯿﻨﻤﺎ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻷﻣﻮﻧﯿﻮم ……… اﻟﺘﺄﺛﯿﺮ ﻋﻠﻰ ﺻﺒﻐﺔ ﻋﺒﺎد اﻟﺸﻤﺲ
ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺮﺍﺑﻊ :ﻗﺎﺭﻥ ﺑﲔ: اﻹﺗﺰان اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻰ و اﻹﺗﺰان اﻷﯾﻮﻧﻰ . اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺘﺎم و اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻹﻧﻌﻜﺎﺳﻰ . ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ
٩٠
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﳋﺎﻣﺲ :ﺭﺗﺐ ﺍﶈﺎﻟﻴﻞ ﺍﻵﺗﻴﺔ ﺗﺼﺎﻋﺪﻳﺎﹰ ﺣﺴﺐ ﻗﻴﻤﺔ PHﳍﺎ ﻋﻠﻤﺎﹰ ﺑﺄﺎ ﻣﺘﺴﺎﻭﻳﺔ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ : Na2CO3 HCl
– 1) NaOH – NH4Cl – NaCl – HCl – 2) NaOH – FeCl3 – Na2S – H2O
ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺴﺎﺩﺱ :ﻋﻠﻞ ﳌﺎ ﻳﺄﺗﻰ -١ﻣﺤﻠﻮل ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﺼﻮدﯾﻮم ﻗﻠﻮى اﻟﺘﺄﺛﯿﺮ ﻋﻠﻰ ﻋﺒﺎد اﻟﺸﻤﺲ . -٢ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻷﻣﻮﻧﯿﻮم ﻓﻰ اﻟﻤﺎء ﺣﻤﻀﻰ اﻟﺘﺄﺛﯿﺮ . -٣ﻣﺤﻠﻮل أﺳﯿﺘﺎت اﻷﻣﻮﻧﯿﻮم ﻣﺘﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﺄﺛﯿﺮ ﻋﻠﻰ ﻋﺒﺎد اﻟﺸﻤﺲ . -٤ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم ﻣﺘﻌﺎدل اﻟﺘﺄﺛﯿﺮ ﻋﻠﻰ ﻋﺒﺎد اﻟﺸﻤﺲ . -٥ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺤﺪﯾﺪ IIIﺣﻤﻀﻰ اﻟﺘﺄﺛﯿﺮ ﻋﻠﻰ ﻋﺒﺎد اﻟﺸﻤﺲ . -٦ﻣﺤﻠﻮل أﺳﯿﺘﺎت اﻟﺼﻮدﯾﻮم ﻗﻠﻮى اﻟﺘﺎﺛﯿﺮ . -٧ﻋﻨﺪ إذاﺑﺔ ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت ﺣﺪﯾﺪ IIﻓﻰ اﻟﻤﺎء ﯾﺼﺒﺢ اﻟﻤﺤﻠﻮل ﺣﻤﻀﻰ اﻟﺘﺄﺛﯿﺮ ﻋﻠﻰ ﻋﺒﺎد اﻟﺸﻤﺲ . -٨ﻻ ﯾﺘﻜﻮن ﺣﻤﺾ اﻟﮭﯿﺪروﻛﻠﻮرﯾﻚ و ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم ﻋﻨﺪ إذاﺑﺔ ﻣﻠﺢ اﻟﻄﻌﺎم ﻓﻰ اﻟﻤﺎء .
ﻣﺴﺎﺋﻞ ﻋﻠﻰ ﺛﺎﺑﺖ ﺣﺎﺻﻞ ﺍﻹﺫﺍﺑﺔ -١إذا ﻛﺎن ﺗﺮﻛﯿﺰ أﯾﻮﻧﺎت اﻟﮭﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ 10-8 Mو ﺗﺮﻛﯿﺰ أﯾﻮﻧﺎت اﻟﺤﺪﯾﺪ 10-3 M IIIإﺣﺴﺐ ﺣﺎﺻﻞ اﻹذاﺑﺔ ﻟﮭﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﺤﺪﯾﺪ . III -٢إذا ﻛﺎﻧﺖ درﺟﺔ ذوﺑﺎﻧﯿﺔ ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﻔﻀﺔ ﻓﻰ اﻟﻤﺎء 1,12 x 10-5 Mإﺣﺴﺐ ﺛﺎﺑﺖ ﺣﺎﺻﻞ اﻹذاﺑﺔ . KSP -٣إﺣﺴﺐ درﺟﺔ ذوﺑﺎن ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت اﻟﺒﺎرﯾﻮم BaSO4إذا ﻋﻠﻤﺖ أن ﺣﺎﺻﻞ إذاﺑﺘﮫ . 1,6 x 10-5 -٤إذا ﻛﺎﻧﺖ درﺟﺔ ذوﺑﺎﻧﯿﺔ ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻷﻟﻮﻣﻨﯿﻮم ﻓﻰ اﻟﻤﺎء 10-6 Mإﺣﺴﺐ ﺛﺎﺑﺖ ﺣﺎﺻﻞ اﻻذاﺑﺔ . KSP -٥ﺣﻤﺾ ﺿﻌﯿﻒ أﺣﺎدى اﻟﺒﺮوﺗﻮن ﺷﺤﯿﺢ اﻟﺬوﺑﺎن ﻓﻰ اﻟﻤﺎء ﺗﺮﻛﯿﺰه 0,02 Mﻗﯿﻤﺔ PHﻟﮫ 4إﺣﺴﺐ ﻗﯿﻤﺔ Kaﻟﮫ . -٦ﻣﺮﻛﺐ ﻗﻠﻮى أﺣﺎدى اﻟﮭﯿﺪروﻛﺴﯿﻞ ﺷﺤﯿﺢ اﻟﺬوﺑﺎن ﻓﻰ اﻟﻤﺎء ﺗﺮﻛﯿﺰه 0,04 Mﻗﯿﻤﺔ PHﻟﮫ 8إﺣﺴﺐ ﻗﯿﻤﺔ Kbﻟﮫ . ا اٌ ل ،و اى ، ٌو ا ، ٌ و اى ، ٌ و ا ، ٌ و ا ، ٌ و ٌ ،و ذا ، ٌ و ا ٌ ى إ ا ، ا و و ما ،و ٌ و ا ،إم ا . ......... ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﺎﻣﺔ
٩١
ا إم أذ ا و ان ،و أذ ا و ا ، و أذ ا َو ال ،ا إم أذ ا إ إ و ال إ و اف إ ، و أذ أن أل زورا أو أ را أو أن ورا ، و أذ ااء و ل ااء و اء ،ا إم أذ ا و ّازق و ء ا أر اا و رب
ا.
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ
قال تعاىل فى حديثه القدسى أحب ثالثة و حبى لثالثة أشد :أحب الغنى الكريم و حبى للفقري الكريم أشد ،أحب الفقري املتواضع و حبى للغنى املتواضع أشد ،أحب الشيخ الطائع و حبى للشاب الطائع أشد .و أبغض ثالثة و بغضى لثالثة أشد :أبغض الفقري البخيل و بغضى للغنى البخيل أشد ،أبغض الغنى املتكرب و بغضى للفقري املتكرب أشد ،أبغض الشاب العاىى و بغضى للشيخ العاىى أشد .
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ مقدمة
أهم أسباب التفوق فى الشهادة الثانوية ( إن شاء الله ) التقوووو
:جيووووى الوووو اليتلووووى و توووو ا
تعتلي " اتق ا ا
عل ك ا
اوو و جوووو فوووو وفعتلوو و
" لذلك جيى الي تبعتً لذلك ترك املعتص
وق الوووو حيتوووو الوووو الوووو العلوووو ا وووو ق لوووو الت ة إىل ا
ت ة نل حيت.
احملتفظة ال الل ة يف و قتتهت ختصة ص ة الفجر . اللج ء
كثرة الداتء ل
تنظي ال قت جيداً ا
الت ك الي ف الت في ف املذاكرة حتلي العل . جد ل وسب ا لل وذاكرة ييوت تكو
كنوتك سوتات فو اليو
ملوذاكرة الود جل ادد ودة ا و ال اجبوت
ستات وخر ملراجعة القد ،ك ت راا ف التنظي و تراجع ك متدة ال األق مرة احيدة ف األسب ع. قبوو و املووووذاكرة اقوووورو لوو و صووووف ة احيوووودة مووووب القوووور الكوووور عد لك بدو اقلك ف ال كي ف حتلي العل فقط د
كيوو و
وووود د متعووووب توووود ر حيتوو و كوووو
كنووووك صووووتفيتً
تش ش مب و مؤثر خت ج .
ا دو املذاكرة داتء قب املذاكرة اخت هت داتء عد املذاكرة . وثنتء املذاكرة حيت ل و تستخد ادة طور لتثبيوت املعل موت كتلتوتىل :اقورو ادو ء الوذ سوتذاكر كوتم ً و ل مورة ثو قو تقسوي انت ب وج اء ث اكر ك ج ء ال حيدة تلل
العتلي مرة تلقراءة مرة
إىل اودة
تلكتت وة مورة وخور ثو اكور أليوع األجو اء معوتً ثو قو يو
عض األسئلة ال الد جل كتم ً .
دعاء قبل المذاكرة " الله إن وسألك فه النبيني حيفظ املرسلني إهلت امل ئكة املقر ني ،الله اجع ولسنتنت اتمرة ذكرك قل نت نع ال كي " خبشيتك وسرا نت يتاتك إنك ال ك ئ قد ر حيسبنت ا دعاء بعد المذاكرة " الله إني وست داك مت قرو
مت حيفظت فرد الي اند حيتجيت إلي ت ب العتملني "
( اللهم أجعل هذا العمل املتواضع خالصاً لوجهك الكرمي وأن تنفع به و جتعله عوناً ألبنائنا الطالب ) ( ال تنسونا بدعوة صاحلة بظهر الغيب ليقول لك امللك و لك مثله )
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎء ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﻴﺔ : را ال ادل ا ا و ا ا ل أة و إال .
ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ﻭ ﺍﻹﺧﺘﺰﺍﻝ : ت اومت أ ااد ا إ ادة اى اا ا ا.
II
ا:
Zn
ﻧﻐﻤﺲ ﻟﻮﺡ ﻣﻦ ﺍﳋﺎﺭﺻﲔ ﰱ ﳏﻠﻮﻝ ﻛﱪﻳﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺍﻟﺰﺭﻗﺎﺀ . ا:
…………….………. …………….………. …………………….. ……………………..
ﻓﻠﺰ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺍﻷﲪﺮ ﺑﺪﺃ ﻳﺘﺮﺳﺐ ﻋﻠﻰ ﻟﻮﺡ ﺍﳋﺎﺭﺻﲔ . ﻓﻠﺰ ﺍﳋﺎﺭﺻﲔ ﺑﺪﺃ ﰱ ﺍﻟﺬﻭﺑﺎﻥ ﰱ ﺍﶈﻠﻮﻝ . ﺇﺫﺍ ﺃﺳﺘﻤﺮ ﺫﻟﻚ ﻟﻔﺘﺮﺓ ﻃﻮﻳﻠﺔ ﺳﻮﻑ :ﻳﻘﻞ ﻟﻮﻥ ﳏﻠﻮﻝ ﻛﱪﻳﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺍﻷﺯﺭﻕ ﻭ ﺭﲟﺎ ﳜﺘﻔﻰ – ﻳﺰﺩﺍﺩ ﺫﻭﺑﺎﻥ ﻟﻮﺡ ﺍﳋﺎﺭﺻﲔ . ا: )CuSO4(aq
ﻣﺎ ﺣﺪث ﻫﻮ ﺗﻔﺎﻋﻞ أﻛﺴﺪة و إﺧﺘﺰال ﺗﻠﻘﺎﺋﻰ ﻳﻌﺒﺮ ﻋﻨﻪ ﺑﺎﻟﻤﻌﺎدﻻت اﻵﺗﻴﺔ :
ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ﺍﻟﺘﻌﺮﻳﻒ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ
ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻹﺧﺘﺰﺍﻝ
ارة ون أو أ إب ارة ون أو زدة ا ا . أ م ا ا. Zn Zn2+ + 2e-
ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻜﻠﻰ
ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ
+ Cu
Zn+2
٩٢
Cu2+ + 2e- Cu
Zn + Cu+2
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ ﻟﻘﺪ ﻧﺠﺢ اﻟﻌﻠﻤﺎء ﻓﻰ ﺗﺮﺗﻴﺐ ﻧﻈﺎم ﻳﻌﺮف ﺑﺎﻟﺨﻼﻳﺎ اﻟﺠﻠﻔﺎﻧﻴﺔ روﻋﻰ ﻓﻴﻬﺎ : ﻓﺼﻞ ﻣﻜﻮﻧﺎﺕ ﻧﺼﻔﻰ ﺍﳋﻠﻴﺔ ﻣﻊ ﺇﺗﺼﺎﳍﻤﺎ ﻋﻦ ﻃﺮﻳﻖ ﻗﻨﻄﺮﺓ ﻣﻠﺤﻴﺔ . ﺍﻟﺴﻤﺎﺡ ﻟﻺﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺑﺎﳌﺮﻭﺭ ﰱ ﺳﻠﻚ ﺑﲔ ﻧﺼﻔﻰ ﺍﳋﻠﻴﺔ ﻭ ﺑﺬﻟﻚ ﺃﻣﻜﻦ ﺍﳊﺼﻮﻝ ﻋﻠﻰ ﺗﻴﺎﺭ ﻛﻬﺮﰉ ﻧﺎﺗﺞ ﻣﻦ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺃﻛﺴﺪﺓ ﻭ ﺇﺧﺘﺰﺍﻝ ﺗﻠﻘﺎﺋﻰ .
ﺍﳋﻼﻳﺎ ﺍﻟﻜﻬﺮﻭﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ : أة ا ا إ ط أو ا. أماع ا او: ﺍﳋﻼﻳــﺎ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻟﻴﺘﻴــﺔ = ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻠﻴــﺔ
ﺍﳋﻼﻳــﺎ ﺍﳉﻠﻔﺎﻧﻴــﺔ
ﲢﻮﻳﻞ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ
ﲢﻮﻳﻞ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺇﱃ ﻃﺎﻗﺔ
ﲢﻮﻳﻞ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﻴﺔ ﺇﱃ ﻃﺎﻗﺔ
ﻛﻬﺮﺑﻴﺔ ﻣﻦ ﺧﻼﻝ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺃﻛﺴﺪﺓ ﻭ
ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻣﻦ ﺧﻼﻝ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺃﻛﺴﺪﺓ ﻭ
ﺇﺧﺘﺰﺍﻝ ﺗﻠﻘﺎﺋﻴﺔ .
ﺇﺧﺘﺰﺍﻝ ﻏﲑ ﺗﻠﻘﺎﺋﻴﺔ .
أو :: ال ر م وث أة و إال
أو :: ط ر ر اث أة و إال .
ﺍﻵﻧﻮﺩ ) ﻣﺼﻌﺪ (
ا ا اى ث ه أة
ا ا اى ث ه أة
ﺍﻟﻜﺎﺛﻮﺩ ) ﻣﻬﺒﻂ (
ا ا اى ث ه إال
ا ا اى ث ه إال
ﻧﻮﻉ ﺍﳋﻠﻴــﺔ
إم أو إم
إم
ﺃﻭﻻﹰ :ﺍﳋﻼﻳــﺎ ﺍﳉﻠﻔﺎﻧﻴــﺔ مت ا ام: -١امد ) ا. ( -٢اد ) ا. ( -٣اة ا. ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ
٩٣
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ ﺧﻠﻴــﺔ ﺩﺍﻧﻴــﺎﻝ ) ل ام( -١ﻧﺼﻒ ﺧﻠﻴﺔ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ :وﻋﺎء زﺟﺎج ﺑﮫ ﻗﻄﺐ ﻧﺤﺎس ﻣﻐﻤﻮس ﻓﻰ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت اﻟﻨﺤﺎس ) إﻟﻜﺘﺮوﻟﯿﺖ ( -٢ﻧﺼﻒ ﺧﻠﻴﺔ ﺍﳋﺎﺭﺻﲔ :وﻋﺎء زﺟﺎج ﺑﮫ ﻗﻄﺐ ﺧﺎرﺻﯿﻦ ﻣﻐﻤﻮس ﻓﻰ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت اﻟﺨﺎرﺻﯿﻦ ) إﻟﻜﺘﺮوﻟﯿﺖ ( . -٣ﺍﻟﻘﻨﻄﺮﺓ ﺍﳌﻠﺤﻴﺔ :أﻧﺒﻮﺑﺔ زﺟﺎﺟﯿﺔ ﻋﻠﻰ ﺷﻜﻞ ﺣﺮف Uﺑﮭﺎ ﻣﺤﻠﻮل إﻟﻜﺘﺮوﻟﯿﺘﻰ ) ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت اﻟﺼﻮدﯾﻮم . ( Na2SO4 د )ﻣﮭﺒﻂ(
e-
e-
)(+
Cu CuSO4
أمد )ﻣﺼﻌﺪ( )(-
ة Na2SO4
Zn ZnSO4
ﺍﻟﺘﺸﻐﻴــﻞ ﻭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋــﻼﺕ : -١ﯾﺤﺪث ﺗﻔﺎﻋﻞ أﻛﺴﺪة ﻟﻘﻄﺐ اﻟﺨﺎرﺻﯿﻦ ﻓﻰ ﻧﺼﻒ ﺧﻠﯿﺔ اﻟﺨﺎرﺻﯿﻦ . Zn+2 + 2e-
ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻵﻧﻮﺩ :
Zn0
-٢ﺗﻨﺘﻘﻞ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت ﻋﺒﺮ اﻟﺴﻠﻚ إﻟﻰ ﻧﺼﻒ ﺧﻠﯿﺔ اﻟﻨﺤﺎس ﻟﺘﺨﺘﺰل أﯾﻮﻧﺎت اﻟﻨﺤﺎس . Cu0
ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻜﺎﺛﻮﺩ : ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻜﻠﻰ :
Cu+2 + 2eZn0 + Cu+2
Zn+2 + Cu0
-٣ﻧﺘﯿﺠ ﺔ ﻹﻧﺘﻘ ﺎل اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧ ﺎت ﻣ ﻦ اﻟﺨﺎرﺻ ﯿﻦ إﻟ ﻰ اﻟﻨﺤ ﺎس ﯾﺘﻜ ﻮن ﺗﯿ ﺎر ﻛﮭﺮﺑ ﻰ و ﯾﻨﺤ ﺮف ﻣﺆﺷ ﺮ اﻟﺠﻠﻔﺎﻧﻮﻣﺘﺮ . -٤ﺑﻌﺪ ﻓﺘﺮة ﯾﺘﺂﻛﻞ ﻗﻄﺐ اﻟﺨﺎرﺻﯿﻦ ) ﻧﺘﯿﺠﺔ ﻋﻤﻠﯿﺔ اﻷﻛﺴﺪة ( و ﺗﺘﺸﺒﻊ ﺧﻠﯿﺔ اﻟﺨﺎرﺻﯿﻦ ﺑﻜﺎﺗﯿﻮﻧﺎت اﻟﺨﺎرﺻﯿﻦ ) ( Zn2+و ﺗﻨﻀﺐ أﯾﻮﻧﺎت اﻟﻨﺤﺎس ) ﻧﺘﯿﺠﺔ ﻋﻤﻠﯿﺔ اﻹﺧﺘﺰال ( و ﺗﺘﺸﺒﻊ ﺧﻠﯿﺔ اﻟﻨﺤﺎس ﺑﺄﻧﯿﻮﻧﺎت اﻟﻜﺒﺮﯾﺘﺎت ) ( SO42-ﻓﯿﻨﻘﻄﻊ اﻟﺘﯿﺎر .
: امد ا ا ا ام. ﺟـ :ﻷﻧﮫ ﺗﺤﺪث ﻋﻨﺪه ﻋﻤﻠﯿﺔ أﻛﺴﺪة ﻓﯿﻜﻮن ﻣﺼﺪر ﻟﻺﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت .
ﺍﻟﻘﻨﻄﺮﺓ ﺍﳌﻠﺤﻴﺔ :
أم ف ) ( Uل إو ) ت اد ( Na2SO4
أم أمت م ا و اد اب . أ اا أن ا و و و ار ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ
٩٤
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ ﺃﳘﻴﺔ ﺍﻟﻘﻨﻄﺮﺓ ﺍﳌﻠﺤﻴﺔ : -١ا م ا ة . -٢د امت ا و ا ااة ا ن م ا.
ﻣﺎﺫﺍ ﳛﺪﺙ :ﻋﻨﺪ ﻏﻴﺎﺏ ﺍﻟﻘﻨﻄﺮﺓ ﺍﳌﻠﺤﻴﺔ ﰱ ﺍﳋﻠﻴﺔ ﺍﳉﻠﻔﺎﻧﻴﺔ ؟ : دى إ اة و اال و ور ار ا ا ار ا م ا. ﺱ :ﻣﱴ ﻳﺘﻮﻗﻒ ﻣﺮﻭﺭ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺮﰉ ﰱ ﺧﻠﻴﺔ ﺩﺍﻧﻴﺎﻝ ﺭﻏﻢ ﻭﺟﻮﺩ ﺍﻟﻘﻨﻄﺮﺓ ﺍﳌﻠﺤﻴﺔ ؟
ﺟـ :ﻳﺘﻮﻗﻒ ﻣﺮﻭﺭ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﻰ ﻋﻨﺪﻣﺎ : -١ﯾﺬوب ﻛﻞ ﻓﻠﺰ اﻟﺨﺎرﺻﯿﻦ ﻓﻰ ﻧﺼﻒ ﺧﻠﯿﺔ اﻟﺨﺎرﺻﯿﻦ . -٢ﺗﻨﻀﺐ أﯾﻮﻧﺎت اﻟﻨﺤﺎس ﺑﺴﺒﺐ ﺗﺮﺳﺒﮭﺎ ﻋﻠﻰ ھﯿﺌﺔ ذرات ﻧﺤﺎس Cu0ﻓﻰ ﻧﺼﻒ ﺧﻠﯿﺔ اﻟﻨﺤﺎس . //
ا ا) :
(
) ﯾﻤﺜﻞ اﻟﺨﻂ اﻟﺮأﺳﻰ اﻟﻤﺰدوج " " //اﻟﺤﺪ اﻟﻔﺎﺻﻞ ﺑﯿﻦ ﻣﺤﻠﻮﻟﻰ ﻧﺼﻔﻰ اﻟﺨﻠﯿﺔ أى اﻟﻘﻨﻄﺮة اﻟﻤﻠﺤﯿﺔ ( ا ا دامل :
Cu
) (X M
C u 2+
) (X M
Z n Z n 2+
ﺍﻟﺘﻘﻮﱘ ﺍﻷﻭﻝ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻷﻭﻝ :ﺍﺫﻛﺮ ﺍﳌﻔﻬﻮﻡ ﺍﻟﻌﻠﻤﻰ : (١أﻧﻈﻤﺔ ﯾﺘﻢ ﻓﯿﮭﺎ ﺗﺤﻮﯾﻞ اﻟﻄﺎﻗﺔ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ إﻟﻰ ﻃﺎﻗﺔ ﻛﮭﺮﺑﯿﺔ ﻣﻦ ﺧﻼل ﺗﻔﺎﻋﻞ أﻛﺴﺪة و إﺧﺘﺰال ﺗﻠﻘﺎﺋﻰ ﻏﯿﺮ إﻧﻌﻜﺎﺳﻰ . (٢أﻧﻈﻤﺔ ﯾﺘﻢ ﻓﯿﮭﺎ ﺗﺤﻮﯾﻞ اﻟﻄﺎﻗﺔ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ إﻟﻰ ﻃﺎﻗﺔ ﻛﮭﺮﺑﯿﺔ ﻣﻦ ﺧﻼل ﺗﻔﺎﻋﻞ أﻛﺴﺪة و إﺧﺘﺰال ﺗﻠﻘﺎﺋﻰ إﻧﻌﻜﺎﺳﻰ . (٣أﻧﻈﻤﺔ ﯾﺘﻢ ﻓﯿﮭﺎ ﺗﺤﻮﯾﻞ اﻟﻄﺎﻗﺔ اﻟﻜﮭﺮﺑﯿﺔ إﻟﻰ ﻃﺎﻗﺔ ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ﺧﻼل ﺗﻔﺎﻋﻞ أﻛﺴﺪة و إﺧﺘﺰال ﺑﺸﻜﻞ ﻏﯿﺮ ﺗﻠﻘﺎﺋﻰ . (٤ﺧﻼﯾﺎ ﺗﺴﺘﺨﺪم ﻓﯿﮭﺎ اﻟﻄﺎﻗﺔ ﻣﻦ ﻣﺼﺪر ﺧﺎرﺟﻰ ﻹﺣﺪاث ﺗﻔﺎﻋﻞ أﻛﺴﺪة – إﺧﺘﺰال ﻏﯿﺮ ﺗﻠﻘﺎﺋﻰ . (٥اﻟﻘﻄﺐ اﻟﺬى ﺗﺤﺪث ﻋﻨﺪه ﻋﻤﻠﯿﺔ اﻹﺧﺘﺰال ﻓﻰ اﻟﺨﻼﯾﺎ اﻟﻜﮭﺮوﻛﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ . (٦اﻟﻘﻄﺐ اﻟﺬى ﺗﺤﺪث ﻋﻨﺪه ﻋﻤﻠﯿﺔ اﻷﻛﺴﺪة ﻓﻰ اﻟﺨﻼﯾﺎ اﻟﺠﻠﻔﺎﻧﯿﺔ . ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺜﺎﱏ :ﺍﺫﻛﺮ ﺍﻟﺴﺒﺐ ﺍﻟﻌﻠﻤﻰ (١ (٢ (٣ (٤
اﻵﻧﻮد ﻓﻰ اﻟﺨﻼﯾﺎ اﻟﺠﻠﻔﺎﻧﯿﺔ ھﻮ اﻟﻘﻄﺐ اﻟﺴﺎﻟﺐ . وﺟﻮد ﻗﻨﻄﺮة ﻣﻠﺤﯿﺔ ﻓﻲ اﻟﺨﻠﯿﺔ اﻟﺠﻠﻔﺎﻧﯿﺔ. ﯾﺘﻮﻗﻒ ﺗﻮﻟﺪ اﻟﺘﯿﺎر اﻟﻜﮭﺮﺑﻰ اﻟﺼﺎدر ﻣﻦ اﻟﺨﻠﯿﺔ اﻟﺠﻠﻔﺎﻧﯿﺔ ﻋﻨﺪ رﻓﻊ اﻟﻘﻨﻄﺮة اﻟﻤﻠﺤﯿﺔ . ﻟﻌﻤﻞ ﺧﻠﯿﺔ ﺟﻠﻔﺎﻧﯿﺔ ﻻﺑﺪ أن ﯾﻜﻮن اﻟﻘﻄﺒﺎن ﻣﺨﺘﻠﻔﺎن . ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ
٩٥
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺜﺎﻟﺚ :ﺍﺷﺮﺡ ﲡﺮﺑﺔ ﺗﻮﺿﺢ ﺑﮭﺎ ﻣﻔﮭﻮم ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻷﻛﺴﺪة و اﻹﺧﺘﺰال . ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺮﺍﺑﻊ :ﺃﺫﻛﺮ ﺩﻭﺭ ﺃﻭ ﻭﻇﻴﻔﺔ ﻛﻞ ﻣﻦ اﻟﻘﻨﻄﺮة اﻟﻤﻠﺤﯿﺔ ﻓﻰ ﺧﻠﯿﺔ داﻧﯿﺎل . ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﳋﺎﻣﺲ :ﺃﻛﺘﺐ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻵﺗﻴﺔ : اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻋﻨﺪ اﻟﻤﮭﺒﻂ ﻓﻰ ﺧﻠﯿﺔ داﻧﯿﺎل . اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﺘﻰ ﺗﺤﺪث ﻋﻨﺪ ﻏﻤﺲ ﺳﺎق ﻣﻦ اﻟﺨﺎرﺻﯿﻦ ﻓﻰ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت اﻟﻨﺤﺎس . ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺴﺎﺩﺱ :ﻗﺎﺭﻥ ﺑﲔ (١اﻟﺨﻠﯿﺔ اﻟﺠﻠﻔﺎﻧﯿﺔ و اﻟﺨﻠﯿﺔ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻟﯿﺘﯿﺔ . (٢اﻷﻧﻮد و اﻟﻜﺎﺛﻮد . ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺴﺎﺑﻊ :ﺍﺧﺘﺮ ﺍﻹﺟﺎﺑﺔ ﺍﻟﺼﺤﻴﺤﺔ ﻣﻦ ﺑﲔ ﺍﻷﻗﻮﺍﺱ -١ﻓﻰ اﻟﺨﻠﯿﺔ اﻟﺠﻠﻔﺎﻧﯿﺔ ﯾﻜﻮن اﻷﻧﻮد ھﻮ ) :اﻟﻘﻄﺐ اﻟﺴﺎﻟﺐ اﻟﺬى ﺗﺤﺪث ﻋﻨﺪه ﻋﻤﻠﯿﺔ اﻷﻛﺴﺪة – اﻟﻘﻄﺐ اﻟﺴﺎﻟﺐ اﻟﺬى ﺗﺤﺪث ﻋﻨﺪه ﻋﻤﻠﯿﺔ اﻹﺧﺘﺰال – اﻟﻘﻄﺐ اﻟﻤﻮﺟﺐ اﻟﺬى ﺗﺤﺪث ﻋﻨﺪه ﻋﻤﻠﯿﺔ اﻷﻛﺴﺪة ( ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺜﺎﻣﻦ :ﺍﻛﺘﺐ ﺍﻟﺮﻣﺰ ﺍﻹﺻﻄﻼﺣﻰ ﻟﻠﺨﻼﻳﺎ ﺍﳉﻠﻔﺎﻧﻴﺔ ﺍﳌﻌﱪ ﻋﻨﻬﺎ ﺑﺎﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻵﺗﻴﺔ : -١ -٢
Zn + 2 Ag+ Cl2 + 2 Br-
Zn+2 + 2 Ag Br2 + 2 Cl-
ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺘﺎﺳﻊ :ﺍﻛﺘﺐ ﺍﳌﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﳌﺘﺰﻧﺔ ﺍﳌﻤﺜﻠﺔ ﺑﺎﻟﺮﻣﻮﺯ ﺍﻹﺻﻄﻼﺣﻴﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ : -١ -٢
Cu / Cu++ // CI2 / 2CI3Ag / 3Ag+ // Au3+ / Au
ﻗﻄﺐ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﺍﻟﻘﻴﺎﺳﻰ S.H.E ذو و ) وى ( س د اب اى . اﻻﺳﺘﺨﺪام :س د اب اى ا ه اى وى ا.
ﺱ :ﻭﺿﺢ ﻛﻴﻒ ﳝﻜﻨﻚ ﺇﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﻗﻄﺐ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﺍﻟﻘﻴﺎﺳﻰ ﰱ ﻗﻴﺎﺱ ﻗﻄﺐ ﻏﲑ ﻣﻌﻠﻮﻡ ؟ -١ﻧﻜﻮن ﺧﻠﯿﺔ ﺟﻠﻔﺎﻧﯿﺔ ﻣﻦ ﻗﻄﺒﯿﻦ أﺣﺪاھﻤﺎ اﻟﻘﻄﺐ اﻟﻤﺮاد ﻗﯿﺎس ﺟﮭﺪه و اﻟﺜﺎﻧﻰ ﻗﻄﺐ اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ اﻟﻘﯿﺎﺳﻰ . -٢ﻧﻘﻮم ﺑﻘﯿﺎس اﻟﻘﻮة اﻟﺪاﻓﻌﺔ اﻟﻜﮭﺮﺑﯿﺔ ﻟﻠﺨﻠﯿﺔ ) ﺟﮭﺪ اﻟﺨﻠﯿﺔ ( و ﻣﻨﮭﺎ ﯾﻤﻜﻦ ﺣﺴﺎب ﺟﮭﺪ اﻟﻘﻄﺐ ﻏﯿﺮ اﻟﻤﻌﻠﻮم . اﻟﺘﺮﻛﻴــﺐ : ﺻﻔﯿﺤﺔ ﻣﻦ اﻟﺒﻼﺗﯿﻦ ) 1ﺳﻢ ( ٢ﻣﻐﻄﺎه ﺑﻄﺒﻘﺔ إﺳﻔﻨﺠﯿﺔ ﻣﻦ اﻟﺒﻼﺗﯿﻦ اﻷﺳﻮد ﯾﻤﺮر ﻋﻠﯿﮭﺎ ﺗﯿﺎر ﻣﻦ ﻏﺎز اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ﺗﺤﺖ ﺿﻐﻂ ﺛﺎﺑﺖ ) 1ﺿﻐﻂ ﺟﻮى ( ﻣﻐﻤﻮرة ﻓﻰ ﻣﺤﻠﻮل ﺗﺮﻛﯿﺰه ) ( 1 Mﻣﻦ أى ﺣﻤﺾ ﻗﻮى . ﺑﻼﺗﲔ Pt
ﺃﻧﺒﻮﺑﺔ ﺯﺟﺎﺟﻴﺔ
ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ
٩٦
) H2 ( 1 atm ﲪﺾ ) HCl ( 1 M
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ أمد : ) Pt + H2 ( 1 atm ) / 2H+ ( 1 M اﻟﺮﻣﺰ اﻹﺻﻄﻼﺣﻰ د 2H+( 1 M ) / Pt + H2 ( 1 atm ) :
ﺱ :ﻣﺎﺫﺍ ﳛﺪﺙ ﺇﺫﺍ ﺗﻐﲑ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻥ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﰱ ﺍﶈﻠﻮﻝ ﻋﻦ 1Mﺃﻭ ﺗﻐﲑ ﺍﻟﻀﻐﻂ ﺍﳉﺰﺋﻰ ﻟﻠﻐﺎﺯ ﻋﻦ 1 atm؟ ﺟـ :ﯾﺘﻐﯿﺮ ﺟﮭﺪ ﻗﻄﺐ اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ﻋﻦ اﻟﺼﻔﺮ و ﻻ ﯾﺼﻠﺢ إﺳﺘﺨﺪاﻣﮫ ﻟﻘﯿﺎس ﺟﮭﻮد أﻗﻄﺎب ﻣﺠﮭﻮﻟﺔ .
س : أم ارو ا ا. ﺟـ :ﺑﺴﺒﺐ ﺗﻐﯿﺮ ﺗﺮﻛﯿﺰ أﯾﻮن اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ﻓﻰ اﻟﻤﺤﻠﻮل ﻋﻦ 1 Mأو ﺗﻐﯿﺮ ﺿﻐﻂ اﻟﻐﺎز ﻋﻦ 1 atmأو ﺗﻐﯿﺮ ﻛﻼھﻤﺎ .
ا ز : د اال ا
أو د اة ا.
..ﺗﻼﺣﻆ أن : ﺃﻭﻻﹰ :أ ا ا د اال أ ا و أ ا ا د اال أ ا.
ﺛﺎﻧﻴﺎﹰ :ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﱴ ﺗﻘﻊ ﰱ ﻗﻤﺔ ﺍﻟﺴﻠﺴﻠﺔ )ﺫﺍﺕ ﺟﻬﻮﺩ ﺍﻹﺧﺘﺰﺍﻝ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﺔ ( ﺗﺘﻤﻴﺰ ﺑـﺄﺎ : -Aاﻷﻛﺜﺮ ﻧﺸﺎﻃﺎً . -Bﻋﻮاﻣﻞ ﻣﺨﺘﺰﻟﺔ ﻗﻮﯾﺔ ) ﻷﻧﮭﺎ ﺗﺘﺄﻛﺴﺪ و ﺗﻔﻘﺪ إﻟﻜﺘﺮوﻧﺎﺗﮭﺎ ﺑﺴﮭﻮﻟﺔ ﻋﻨﺪ ﺗﻔﺎﻋﻠﮭﺎ ﻣﻊ أﯾﻮﻧﺎت اﻟﻌﻨﺎﺻﺮ اﻟﺘﻰ ﺗﻠﯿﮭﺎ ( . -Cﺗﻤﺜﻞ اﻵﻧﻮد ﻓﻰ اﻟﺨﻠﯿﺔ اﻟﺠﻠﻔﺎﻧﯿﺔ إذا وﺻﻠﺖ ﻣﻊ ﻋﻨﺎﺻﺮ ﺗﻘﻊ ﺗﺤﺘﮭﺎ ﻓﻰ اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ .
ﺛﺎﻟﺜﺎﹰ :ﺍﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﱴ ﺗﻘﻊ ﰱ ﺎﻳﺔ ﺍﻟﺴﻠﺴﻠﺔ ) ﺫﺍﺕ ﺟﻬﻮﺩ ﺍﻹﺧﺘﺰﺍﻝ ﺍﳌﻮﺟﺒﺔ ( ﺗﺘﻤﻴﺰ ﺑـﺄﺎ : -Aاﻷﻗﻞ ﻧﺸﺎﻃﺎً . -Bﻋﻮاﻣﻞ ﻣﺆﻛﺴﺪة ﻗﻮﯾﺔ ) ﻷﻧﮭﺎ ﺗﺨﺘﺰل و ﺗﻜﺘﺴﺐ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت ﺑﺴﮭﻮﻟﺔ ﻋﻨﺪ ﺗﻔﺎﻋﻠﮭﺎ ﻣﻊ اﻟﻌﻨﺎﺻﺮ اﻟﺘﻰ ﺗﺴﺒﻘﮭﺎ ( . -Cﺗﻤﺜﻞ اﻟﻜﺎﺛﻮد ﻓﻰ اﻟﺨﻠﯿﺔ اﻟﺠﻠﻔﺎﻧﯿﺔ إذا وﺻﻠﺖ ﻣﻊ ﻋﻨﺎﺻﺮ ﺗﻘﻊ أﻋﻼھﺎ ﻓﻰ اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ .
ﺭﺍﺑﻌﺎﹰ :ا ا ا ا ا أ. ZnSO4 + Cu
Zn + CuSO4
س : ار اس أ أ ث ا. ﺟـ :ﻷن اﻟﺨﺎرﺻﯿﻦ ﯾﺴﺒﻖ اﻟﻨﺤﺎس ﻓﻰ ﻣﺘﺴﻠﺴﻠﺔ اﻟﺠﮭﻮد اﻟﻜﮭﺮﺑﯿﺔ ﻟﻠﻌﻨﺎﺻﺮ . ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ
٩٧
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ س : مات ا أوام ا. ﺟـ :ﻷن اﻟﺤﺪﯾﺪ ﯾﺴﺒﻖ اﻟﻔﻀﺔ ﻓﻰ ﻣﺘﺴﻠﺴﻠﺔ اﻟﺠﮭﻮد اﻟﻜﮭﺮﺑﯿﺔ ﻓﯿﺤﻞ ﻣﺤﻠﮫ و ﯾﺘﺂﻛﻞ اﻹﻧﺎء . ﺧﺎﻣﺴﺎﹰ :زاد ا ا ا زادت رة ا ا طد ا ا
. س : داد ره اد ال رو ارور رة ا. ﺟـ :ﻷن اﻟﺼﻮدﯾﻮم ﯾﺴﺒﻖ اﻷﻟﻮﻣﻨﯿﻮم ﻓﻰ ﺳﻠﺴﻠﺔ اﻟﺠﮭﻮد اﻟﻜﮭﺮﺑﯿﺔ و ﻛﻠﻤﺎ زاد اﻟﺒﻌﺪ ﻓﻰ اﻟﺘﺮﺗﯿﺐ ﺑﯿﻦ اﻟﻌﻨﺼﺮﯾﻦ ﻛﻠﻤﺎ زادت ﻗﺪرة اﻟﻌﻨﺼﺮ اﻟﻤﺘﻘﺪم ﻋﻠﻰ اﻹﺣﻼل . ﺳﺎﺩﺳﺎﹰ :ا ا ق ارو اد ا أمت ارو Fe + 2 HCl FeCl2 + H2 ا ا و ز ارو. ﺳﺎﺑﻌﺎﹰ :ا ا ارو اد ا أمت ارو ا ا.
ﻣﻼﺣﻈﺎﺕ ﻫﺎﻣﺔ ﺟﺪﺍﹰـ ﺟﻬﺪ ﺍﻹﺧﺘﺰﺍﻝ ﺍﻟﻘﻴﺎﺳﻰ ﻟﻠﻔﻠﺰ ) = ( E٥ﺟﻬﺪ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ﺍﻟﻘﻴﺎﺳﻰ ) ( E٥ﻟﻪ ﻭ ﻟﻜﻦ ﺑﺈﺷﺎﺭﺓ ﳐﺎﻟﻔﺔ .ﻣﺜﺎﻝ :ﺟﻬﺪ ﺇﺧﺘﺰﺍﻝ ﺍﳋﺎﺭﺻﲔ = - 0,76ﻓﻮﻟﺖ ﻓﻴﻜﻮﻥ :ﺟﻬﺪ ﺃﻛﺴﺪﺗﻪ = 0,76ﻓﻮﻟﺖ . ﺍﻵﻧﻮﺩ ﻫﻮ ﺍﻟﻘﻄﺐ ﺍﻷﻋﻠﻰ ﰱ ﺟﻬﺪ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ) ﺍﻷﻗﻞ ﰱ ﺟﻬﺪ ﺍﻹﺧﺘﺰﺍﻝ ( . ﺍﻟﻜﺎﺛﻮﺩ ﻫﻮ ﺍﻟﻘﻄﺐ ﺍﻷﻋﻠﻰ ﰱ ﺟﻬﺪ ﺍﻹﺧﺘﺰﺍﻝ ) ﺍﻷﻗﻞ ﰱ ﺟﻬﺪ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ( .ﻣﺜﺎﻝ :ﺇﺫﺍ ﻋﻠﻤﺖ ﺃﻥ ﺟﻬﺪ ﺇﺧﺘﺰﺍﻝ ﺍﳋﺎﺭﺻﲔ - 0,76ﻓﻮﻟﺖ ﻭ ﺟﻬﺪ ﺇﺧﺘﺰﺍﻝ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ 0,34ﻓﻮﻟﺖ ﻓﻤﺎ ﻫﻮ ﺍﻵﻧﻮﺩ ﻭ ﻣﺎ ﻫﻮ ﺍﻟﻜﺎﺛﻮﺩ . : ار امد و اس اد . ﺍﻵﻧﻮﺩ ﻫﻮ ) ﺍﻟﻌﺎﻣﻞ ﺍﳌﺨﺘﺰﻝ & ﳛﺪﺙ ﻋﻨﺪﻩ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ & ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ ﺍﻷﻛﺜﺮ ﻧﺸﺎﻃﺎﹰ ( . ﺍﻟﻜﺎﺛﻮﺩ ﻫﻮ ) ﺍﻟﻌﺎﻣﻞ & .......ﳛﺪﺙ ﻋﻨﺪﻩ ﻋﻤﻠﻴﺔ & .......ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ .......ﻧﺸﺎﻃﺎﹰ ( . ﺇﲡﺎﻩ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺮﰉ ﻣﻦ ﺍﻵﻧﻮﺩ ﺇﱃ ﺍﻟﻜﺎﺛﻮﺩ ﰱ ﺍﻟﺴﻠﻚ ﻭ ﻣﻦ ﺍﻟﻜﺎﺛﻮﺩ ﺇﱃ ﺍﻵﻧﻮﺩ ﰱ ﺍﶈﻠﻮﻝ . ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ ﺍﻟﺬﻯ ﻟﻪ ﺟﻬﺪ ﺃﻛﺴﺪﺓ ﺑﻘﻴﻤﺔ ﻣﻮﺟﺒﺔ ﻫﻮ ﺍﻟﺬﻯ ﳝﻜﻦ ﺃﻥ ﳛﻞ ﳏﻞ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ .ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ
٩٨
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ ﺟﻬﺪ أﻛﺴﺪة ﻗﻄﺐ اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻦ = ﺟﻬﺪ إﺧﺘﺰاﻟﻪ = ﺻﻔﺮ .ام ﻕ .ﺩ .ﻙ emfﺃﻭ ) E cellﻟﻠﺨﻠﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺮﻭﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ( = ﺟﻬﺪ ﺗﺄﻛﺴﺪ ﺍﻵﻧﻮﺩ +ﺟﻬﺪ ﺇﺧﺘﺰﺍﻝ ﺍﻟﻜﺎﺛــــﻮﺩ = ﻓﺮﻕ ﺟﻬﺪﻯ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ) ﺟﻬﺪ ﺃﻛﺴﺪﺓ ﺍﻵﻧـﻮﺩ – ﺟﻬﺪ ﺃﻛﺴﺪﺓ ﺍﻟﻜـﺎﺛﻮﺩ ( = ﻓﺮﻕ ﺟﻬﺪﻯ ﺍﻹﺧﺘﺰﺍﻝ ) ﺟﻬﺪ ﺇﺧﺘﺰﺍﻝ ﺍﻟﻜـﺎﺛﻮﺩ – ﺟﻬﺪ ﺇﺧﺘﺰﺍﻝ ﺍﻵﻧـﻮﺩ ( ﺇﺫﺍ ﻛﺎﻧﺖ ﻗﻴﻤﺔ ﻕ .ﺩ.ﻙ ﻟﻠﺨﻠﻴﺔ ﻣﻮﺟﺒﺔ ﻳﻜﻮﻥ : -٢ﻳﻨﺘﺞ ﻋﻨﻬﺎ ﺗﻴﺎﺭ ﻛﻬﺮﰉ .
-١ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺗﻠﻘﺎﺋﻰ .
-٣ﺍﳋﻠﻴﺔ ﺗﻜﻮﻥ ﺟﻠﻔﺎﻧﻴﺔ .
ﺇﺫﺍ ﻛﺎﻧﺖ ﻗﻴﻤﺔ ﻕ .ﺩ.ﻙ ﻟﻠﺨﻠﻴﺔ ﺳﺎﻟﺒﺔ ﻳﻜﻮﻥ : -١ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻏﲑ ﺗﻠﻘﺎﺋﻰ .
-٣ﺍﳋﻠﻴﺔ ﺗﻜﻮﻥ ﲢﻠﻴﻠﻴﺔ .
-٢ﻻ ﻳﻨﺘﺞ ﻋﻨﻬﺎ ﺗﻴﺎﺭ ﻛﻬﺮﰉ .
س : اف مع ا أو م اة اا ا. ﺟـ :ﻷﻧﮫ إذا ﻛﺎﻧﺖ ﻗﯿﻤﺔ ق.د .ك : -١ﻣﻮﺟﺒﺔ ﻛﺎﻧﺖ اﻟﺨﻠﯿﺔ ﺟﻠﻔﺎﻧﯿﺔ ﻷﻧﮭﺎ ﺗﻨﺘﺞ ﺗﯿﺎر ﻛﮭﺮﺑﯿ ًﺎ . -٢ﺳﺎﻟﺒﺔ ﻛﺎﻧﺖ اﻟﺨﻠﯿﺔ ﺗﺤﻠﯿﻠﯿﺔ ﺗﺤﺘﺎج إﻟﻰ ﻣﺼﺪر ﺧﺎرﺟﻰ ﻟﻠﺘﯿﺎر اﻟﻜﮭﺮﺑﻰ . ﻣﺜﺎﻝ ) ] (١ﻣﺎﯾﻮ : [ ٢٠٠٠ ﻋﻨﺼﺮان ) ( B ) , ( Aﺟﮭﺪى ﺗﺄﻛﺴﺪھﻤﺎ ) (- 0,6 ) ، ( 0,4ﻓﻮﻟﺖ ﻋﻠﻰ اﻟﺘﺮﺗﯿﺐ و ﻛﻞ ﻣﻨﮭﻤﺎ ﺛﻨﺎﺋﻰ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﻣﺎ ھﻮ اﻟﺮﻣﺰ اﻹﺻﻄﻼﺣﻰ ﻟﻠﺨﻠﯿﺔ اﻟﺘﻰ ﯾﻤﻜﻦ أن ﺗﺘﻜﻮن ﻣﻨﮭﻤﺎ ؟ ﺛﻢ اﺣﺴﺐ اﻟﻘﻮة اﻟﺪاﻓﻌﺔ اﻟﻜﮭﺮﺑﯿﺔ ﻟﮭﺬه اﻟﺨﻠﯿﺔ و ھﻞ ﯾﺼﺪر ﻋﻨﮭﺎ ﺗﯿﺎر ﻛﮭﺮﺑﻰ أم ﻻ ؟ و ﻟﻤﺎذا ؟ ﺍﻟﺤــﻞ ﺍﻟﺮﻣــﺰ ﺍﻹﺻﻄﻼﺣــﻰ :
A / A+2 // B+2 / B
emfﺃﻭ = E cellﺟﮭﺪ ﺗﺄﻛﺴﺪ اﻵﻧﻮد ) – ( Aﺟﮭﺪ ﺗﺄﻛﺴﺪ اﻟﻜﺎﺛﻮد ) ( B emf = 0,4 – ( - 0,6) = 1 Vﺃﻭ E cell و ر ه ا ر ن ) ق.د.ك( ن ا
س : ث ا اCu+2 + Zn
Zn+2 + Cuن د
اة ا ر و اس – 0,34 ، 0,67ا. ا إم أذ اة و ا و ا و ا ، و أذ ا و اق و اق و ا و اء ،و أذ ا و ا و اا و اا و ا.
ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ
٩٩
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ ﻣﺜﺎﻝ ): (٢ أﻛﺘﺐ اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﺘﻰ ﺗﺤﺪث ﻋﻨﺪ اﻷﻗﻄﺎب و اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﻠﻰ و اﻟﺮﻣﺰ اﻹﺻﻄﻼﺣﻰ ﻟﺨﻠﯿﺔ ﺟﻠﻔﺎﻧﯿﺔ ﻣﻜﻮﻧﮫ ﻣﻦ Sn+2 / Snو ﻗﻄﺐ Ag+ / Agﺛﻢ إﺣﺴﺐ ق.د.ك ﻟﮭﺎ إذا ﻋﻠﻤﺖ أن ﺟﮭﺪ اﻹﺧﺘﺰال اﻟﻘﯿﺎﺳﻰ ﻟﻜﻞ ﻣﻦ اﻟﻘﺼﺪﯾﺮ و اﻟﻔﻀﺔ ﻋﻠﻰ اﻟﺘﻮاﻟﻰ ھﻮ 0,14 Vو 0,8 Vﻋﻠﻰ اﻟﺘﺮﺗﯿﺐ . ا:
ﺍﻟﻘﻄﺐ ﺍﻷﻋﻠﻰ ﰱ ﺟﻬﺪ ﺍﻹﺧﺘﺰﺍﻝ ﻫﻮ ﺍﻟﻜﺎﺛﻮﺩ ﻟﺬﻟﻚ ﻳﻜﻮﻥ ﺍﻟﻜﺎﺛﻮﺩ ﻫﻮ ﺍﻟﻔﻀﺔ ﻭ ﺍﻵﻧﻮﺩ ﻫﻮ ﺍﻟﻘﺼﺪﻳﺮ . ا امد :
Sn+2 + 2e-
Sn
ا اد :
2 Ag
2 Ag + + 2e-
ا ا:
Sn+2 + 2 Ag
Sn + 2 Ag +
ا اSn / Sn+2 // 2Ag+ / 2Ag : emfﺃﻭ = E cellق ى اال ) إال اد – إال امد ( emf = 0,8 – ( -0,14 ) = 0,94 Vﺃﻭ E cell
ﺍﻟﺘﻘﻮﱘ ﺍﻟﺜﺎﱏ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻷﻭﻝ :ﺍﺧﺘﺮ ﺍﻹﺟﺎﺑﺔ ﺍﻟﺼﺤﻴﺤﺔ -١ﯾﺤﻞ اﻟﻤﺎﻏﻨﺴﯿﻮم ﺗﻠﻘﺎﺋﯿﺎً ﻣﺤﻞ اﻟﺮﺻﺎص ﻓﻰ ﻣﺤﺎﻟﯿﻞ ﻣﺮﻛﺒﺎﺗﮫ ﻣﻤﺎ ﯾﺪل ﻋﻠﻰ أن ﺟﮭﺪ إﺧﺘﺰال اﻟﺮﺻﺎص .........ﻣﻦ ﺟﮭﺪ إﺧﺘﺰال اﻟﻤﺎﻏﻨﺴﯿﻮم . د -ﻻ ﺗﻮﺟﺪ إﺟﺎﺑﺔ ﺻﺤﯿﺤﺔ ﺟـ -ﯾﺴﺎوى ب -أﺻﻐﺮ ﻣﻦ أ -أﻛﺒﺮ ﻣﻦ -٢اﻟﻘﻄﺐ اﻟﺬى ﺗﺤﺪث ﻋﻨﺪه ﻋﻤﻠﯿﺔ اﻹﺧﺘﺰال ﻓﻰ اﻟﺨﻼﯾﺎ اﻟﻜﮭﺮﺑﯿﺔ : ب -اﻟﻘﻄﺐ اﻟﺴﺎﻟﺐ ﻓﻰ اﻟﺨﻠﯿﺔ اﻟﺠﻠﻔﺎﻧﯿﺔ . أ -اﻟﻘﻄﺐ اﻟﻤﻮﺟﺐ ﻓﻰ اﻟﺨﻠﯿﺔ اﻟﻜﺘﺮوﻟﯿﺘﯿﺔ . د -أ ،ب ﻣﻌﺎً . ﺟـ -اﻟﻘﻄﺐ اﻟﺴﺎﻟﺐ ﻓﻰ اﻟﺨﻠﯿﺔ اﻟﺘﺤﻠﯿﻠﯿﺔ . -٣اﻟﻘﻄﺐ اﻟﺴﺎﻟﺐ ﻓﻰ ﺧﻠﯿﺔ داﻧﯿﺎل : ب -اﻟﻨﺤﺎس أ -اﻟﺨﺎرﺻﯿﻦ
د -اﻟﻜﺎدﻣﯿﻮم
ﺟـ -اﻟﺮﺻﺎص
-٤أﻓﻀﻞ اﻟﻌﻮاﻣﻞ اﻟﻤﺨﺘﺰﻟﺔ ﻣﻦ اﻷﻧﻮاع اﻵﺗﯿﺔ : ب( - 0,8 V ) Ag / Ag+ - د ( 1,42 V ) Au+3 / Au -
أ2H+ / H2 - ﺟـ( - 1,76 V ) Al+3 / Al - -٥أﻓﻀﻞ اﻟﻌﻮاﻣﻞ اﻟﻤﺆﻛﺴﺪة ﻣﻦ اﻷﻧﻮاع اﻵﺗﯿﺔ : أH2 / 2H+ - ﺟـ( - 1,36 V ) 2Cl- / Cl2 -
-2
ب( - 2 V ) SO4 / SO2 - د ( 1,65 V ) Br2 / 2Br- -
ل ن ا و ه أ أو أ ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ
١٠٠
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ -٦أﻓﻀﻞ اﻟﻌﻮاﻣﻞ اﻟﻤﺨﺘﺰﻟﺔ ﻣﻦ اﻷﻧﻮاع اﻵﺗﯿﺔ : أ ( - 0,14 V ) Sn+2 / Sn - ﺟـ( - 0,34 V ) Cu / Cu+2 -
ب( - 1,36 V ) Cl- / Cl - د ( - 0,44 V ) Fe+2 / Fe -
ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺜﺎﱏ :ﺃﺫﻛﺮ ﺍﳌﻔﻬﻮﻡ ﺍﻟﻌﻠﻤﻰ (١ﻣﺠﻤﻮع ﺟﮭﺪى اﻷﻛﺴﺪة و اﻹﺧﺘﺰال ﻟﻨﺼﻔﻰ ﺧﻠﯿﺔ ﺟﻠﻔﺎﻧﯿﺔ . (٢ﺗﺮﺗﯿﺐ اﻟﺠﮭﻮد اﻟﻘﯿﺎﺳﯿﺔ ﻟﻠﻌﻨﺎﺻﺮ ﺗﺮﺗﯿﺒﺎ ﺗﻨﺎزﻟﯿﺎ ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﺠﮭﻮد اﻹﺧﺘﺰال اﻟﺴﺎﻟﺒﺔ و ﺗﺼﺎﻋﺪﯾﺎً ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﺠﮭﻮد اﻹﺧﺘﺰال اﻟﻤﻮﺟﺒﺔ ﺑﺤﯿﺚ ﺗﻜﻮن أﻛﺒﺮ اﻟﻘﯿﻢ اﻟﺴﺎﻟﺒﺔ ﻓﻰ أﻋﻠﻰ اﻟﺴﻠﺴﺔ و أﻛﺒﺮ اﻟﻘﯿﻢ اﻟﻤﻮﺟﺒﺔ ﻓﻰ أﺳﻔﻠﮭﺎ (٣ﺻﻔﯿﺤﺔ ﻣﻦ اﻟﺒﻼﺗﯿﻦ ﻣﻐﻄﺎة ﺑﻄﺒﻘﺔ إﺳﻔﻨﺠﯿﺔ ﻣﻦ اﻟﺒﻼﺗﯿﻦ اﻷﺳﻮد ﯾﻤﺮر ﻋﻠﯿﮭﺎ ﺗﯿﺎر ﻣﻦ ﻏﺎز اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ﺗﺤﺖ ﺿﻐﻂ 1atmو ﻣﻐﻤﻮر ﻓﻰ ﻣﺤﻠﻮل ﺗﺮﻛﯿﺰه ﯾﺴﺎوى 1Mﻣﻦ ﺣﻤﺾ ﻗﻮى و ﺟﮭﺪه ﯾﺴﺎوى ﺻﻔﺮ .
ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺜﺎﻟﺚ :ﺃﺫﻛﺮ ﺍﻟﺴﺒﺐ ﺍﻟﻌﻠﻤﻰ (١ﻗﺪ ﺗﺘﻐﯿﺮ ﻗﯿﻤﺔ ﺟﮭﺪ اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ﻋﻦ اﻟﺼﻔﺮ . (٢ﻋﻨﺎﺻﺮ ﻣﻘﺪﻣﺔ اﻟﻤﺘﺴﻠﺴﻠﺔ ﻋﻮاﻣﻞ ﻣﺨﺘﺰﻟﺔ ﻗﻮﯾﺔ ﺑﯿﻨﻤﺎ ﻋﻨﺎﺻﺮ ﻣﺆﺧﺮة اﻟﻤﺘﺴﻠﺴﻠﺔ ﻋﻮاﻣﻞ ﻣﺆﻛﺴﺪة . ن ﻣﻦ اﻟﺤﺪﯾﺪ . (٣ﻻ ﯾﺤﻔﻆ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت اﻟﻨﺤﺎس ﻓﻰ أوا ِ
ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺮﺍﺑﻊ :ﺍﺷﺮﺡ (١ﺗﺮﻛﯿﺐ ﻗﻄﺐ اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ و ﻣﺎ أھﻤﯿﺔ ﻗﻄﺐ اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ اﻟﻘﯿﺎﺳﻰ . (٢اﻛﺘﺐ اﻟﺮﻣﺰ اﻹﺻﻄﻼﺣﻰ ﻟﻘﻄﺐ اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ﻓﻰ ﺣﺎﻟﺔ ﻛﻮﻧﮫ ﻛﺎﺛﻮد . (٣اﻛﺘﺐ اﻟﺮﻣﺰ اﻹﺻﻄﻼﺣﻰ ﻟﻘﻄﺐ اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ﻓﻰ ﺣﺎﻟﺔ ﻛﻮﻧﮫ أﻧﻮد .
ﻣﺴﺎﺋﻞ
ر: ١
أﻛﺘﺐ اﻟﺮﻣﺰ اﻹﺻﻄﻼﺣﻰ ﻟﻠﺨﻠﯿﺔ اﻟﺠﻠﻔﺎﻧﯿﺔ اﻟﺘﻰ ﯾﺤﺪث ﺑﮭﺎ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻵﺗﻰ : Zn+2 + 2 Ag Ni +2 + Fe Ni + Fe +2
+
Zn + 2 Ag
ر: ٢ ) ﺣﯿﺚ Mﻓﻠﺰ ( ﻣﻦ اﻟﺮﻣﺰ اﻹﺻﻄﻼﺣﻰ اﻟﺘﺎﻟﻰ M / M // 2H / H2 + Pt : ﻣﺎ ھﻮ اﻟﻌﺎﻣﻞ اﻟﻤﺆﻛﺴﺪ و ﻣﺎ ھﻮ اﻟﻌﺎﻣﻞ اﻟﻤﺨﺘﺰل . إذا ﻛﺎن ﺟﮭﺪ ھﺬه اﻟﺨﻠﯿﺔ ھﻮ 0,76 Vﻓﻤﺎ ھﻮ ﺟﮭﺪ إﺧﺘﺰال اﻟﻌﻨﺼﺮ . M+
2+
ر: ٣ إﺣﺴﺐ اﻟﻘﻮة اﻟﺪاﻓﻌﺔ اﻟﻜﮭﺮﺑﯿﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ اﻵﺗﻰ و ھﻞ ھﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺗﻠﻘﺎﺋﻰ ؟ و ﻟﻤﺎذا ؟ Zn++ + Cu Zn + Cu++ إذا ﻛﺎﻧﺖ ﻗﯿﻤﺔ ﺟﮭﺪى اﻹﺧﺘﺰال ﻟﻠﺨﺎرﺻﯿﻦ و اﻟﻨﺤﺎس ﻋﻠﻰ اﻟﺘﺮﺗﯿﺐ ھﻰ . 0,34 V ، - 0,76 V ت اج إ إ ا ا ا ، إ إ ا ا ا ، إ إ ا رب اوات ا و رب اش ا ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ
١٠١
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ ر: ٤ H2 + Cu++ﻋﻠﻤًﺎ ﺑﺄن ﺟﮭﺪ أﻛﺘﺐ اﻟﺮﻣﺰ اﻹﺻﻄﻼﺣﻰ ﻟﻠﺨﻠﯿﺔ اﻟﺠﻠﻔﺎﻧﯿﺔ 2H+ + Cu ﺗﺄﻛﺴﺪ اﻟﻨﺤﺎس ھﻮ ، - 0,34 Vﻣﺒﯿﻨﺎً اﻟﻌﺎﻣﻞ اﻟﻤﺆﻛﺴﺪ و اﻟﻌﺎﻣﻞ اﻟﻤﺨﺘﺰل و ﻗﯿﻤﺔ اﻟﻘﻮة اﻟﺪاﻓﻌﺔ اﻟﻜﮭﺮﺑﯿﺔ ﻟﻠﺨﻠﯿﺔ . ر: ٥ إذا ﻋﻠﻤﺖ أن اﻟﻜﺎدﻣﯿﻮم ﯾﺴﺒﻖ اﻟﻨﯿﻜﻞ ﻓﻰ ﻣﺘﺴﻠﺴﻠﺔ اﻟﻨﺸﺎط اﻟﻜﮭﺮﺑﻰ و أن ق .د .ك ﻟﻠﺨﻠﯿﺔ اﻟﻤﻜﻮﻧﺔ ﻣﻨﮭﻤﺎ = 0,15 Vﻓﺈذا ﻋﻠﻤﺖ أن ﺟﮭﺪ أﻛﺴﺪة اﻟﻜﺎدﻣﯿﻮم ﯾﺴﺎوى 0, 4 Vﻓﻮﻟﺖ إﺣﺴﺐ ﺟﮭﺪ أﻛﺴﺪة اﻟﻨﯿﻜﻞ . ر: ٦ رﺗﺐ اﻷﺻﻨﺎف اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ ﺗﺮﺗﯿﺒًﺎ ﺗﺼﺎﻋﺪﯾﺎً ﻛﻌﻮاﻣﻞ ﻣﺨﺘﺰﻟﺔ : Zn+2 / Zn ( - 0,762 volt ) -١ Mg / Mg+2 ( 2,375 volt ) -٢ 2Cl- / Cl2 ( - 1,36 volt ) -٣ K+ / K ( - 2,924 volt ) -٤ ر: ٧ ﺧﻠﯿﺔ ﺟﻠﻔﺎﻧﯿﺔ ﺗﺘﻜﻮن ﻣﻦ ﻧﺼﻔﯿﻦ أﺣﺪھﻤﺎ ﻗﻄﺐ اﻷﻟﻮﻣﻨﯿﻮم ﻣﻐﻤﻮر ﻓﻰ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﻦ ﻛﺎﺗﯿﻮﻧﺎت Al+3واﻷﺧﺮ ﻗﻄﺐ اﻟﻨﯿﻜﻞ ﻣﻐﻤﻮر ﺟﺰﺋﯿﺎ ﻓﻰ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﻦ ﻛﺎﺗﯿﻮﻧﺎت Ni2+ﻓﺈذا ﻋﻠﻤﺖ أن ﺟﮭﺪ إﺧﺘﺰال Al+3/ Alھﻮ - 1,67 Vو ﺟﮭﺪ إﺧﺘﺰال Ni+2/ Niھﻮ - 0,23 Vأﺟﺐ ﻋﻤﺎ ﯾﻠﻰ : -١ارﺳﻢ ﺷﻜﻼ ﺗﺨﻄﯿﻄﯿﺎً ﻟﻠﺨﻠﯿﺔ ﻣﻮﺿﺤﺎً ﻋﻠﯿﮫ ﻛﻞ ﻣﻦ اﻵﻧﻮد و اﻟﻜﺎﺛﻮد . -٢ﺣﺪد إﺗﺠﺎه ﺣﺮﻛﺔ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت ﻓﻰ اﻟﺴﻠﻚ ) .إﺗﺠﺎه ﻣﺮور اﻟﺘﯿﺎر اﻟﻜﮭﺮﺑﻰ ( -٣أﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻵﻧﻮد . -٤أﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﺎﺛﻮد . -٥أﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﻠﻰ ﻟﻠﺨﻠﯿﺔ . -٦إﺣﺴﺐ اﻟﻘﻮة اﻟﺪاﻓﻌﺔ اﻟﻜﮭﺮﺑﯿﺔ . -٧أﻛﺘﺐ اﻟﺮﻣﺰ اﻹﺻﻄﻼﺣﻰ ﻟﻠﺨﻠﯿﺔ . -٨وﺿﺢ اﻟﻌﺎﻣﻞ اﻟﻤﺆﻛﺴﺪ و اﻟﻌﺎﻣﻞ اﻟﻤﺨﺘﺰل . ر : ٨ اﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻻت ﻣﺘﺰﻧﺔ ﺗﻌﺒﺮ ﻋﻦ اﻟﺮﻣﺰ اﻹﺻﻄﻼﺣﻰ اﻟﺘﺎﻟﻰ Cu / Cu ++ // CI2 / 2CI- : ر: ٩ إذا ﻋﻠﻤﺖ أن اﻟﺠﮭﻮد اﻟﻘﯿﺎﺳﯿﺔ ﻟﻜﻞ ﻣﻦ Zn / Zn+2ھﻮ 0,67 Vو ﺟﮭﺪ Ni / Ni+2ھﻮ 0,23 Vو Cu / Cu+2ھﻮ : - 0,34 V -١رﺗﺐ اﻟﻌﻨﺎﺻﺮ اﻟﺴﺎﺑﻘﺔ ﺗﺼﺎﻋﺪﯾﺎً ﺣﺴﺐ ﻧﺸﺎﻃﮭﺎ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻰ . -٢أﯾﮭﻢ :أﻓﻀﻞ ﻋﺎﻣﻞ ﻣﺆﻛﺴﺪ ) ﯾﻘﻮم ﺑﺈﺧﺘﺰال أﯾﻮﻧﺎت اﻟﻌﻨﺎﺻﺮ اﻷﺧﺮى ( . -٣أﻓﻀﻞ ﺧﻠﯿﺔ ﺟﻠﻔﺎﻧﯿﺔ ﺗﺘﻜﻮن ﻣﻦ ﻗﻄﺐ ..............و ﻗﻄﺐ ............... ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ
١٠٢
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ ر: ١٠ إذا ﻋﻠﻤﺖ أن ﺧﻠﯿﺔ ﺟﻠﻔﺎﻧﯿﺔ ﻣﻜﻮﻧﺔ ﻣﻦ ﻗﻄﺐ اﻟﻔﻀﺔ و ﺟﮭﺪه اﻟﻘﯿﺎﺳﻰ Ag+/Agھﻮ 0,8 Vو ﻗﻄﺐ اﻟﻘﺼﺪﯾﺮ و ﺟﮭﺪه اﻟﻘﯿﺎﺳﻰ Sn+2 /Snھﻮ - 0,14 Vأﺟﺐ ﻋﻤﺎ ﯾﻠﻰ : (١ارﺳﻢ ﺷﻜﻼً ﺗﺨﻄﯿﻄﯿﺎً ﻟﻠﺨﻠﯿﺔ ﻣﻮﺿﺤﺎً ﻋﻠﯿﮫ ﻛﻞ ﻣﻦ اﻷﻧﻮد و اﻟﻜﺎﺛﻮد . (٢اﻛﺘﺐ :اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت ﻋﻨﺪ ﻛﻞ ﻣﻦ اﻵﻧﻮد و اﻟﻜﺎﺛﻮد – اﻟﺮﻣﺰ اﻹﺻﻄﻼﺣﻰ ﻟﻠﺨﻠﯿﺔ . (٣اﺣﺴﺐ ق.د.ك ﻟﻠﺨﻠﯿﺔ . (٤ﺣﺪد :اﻟﻌﺎﻣﻞ اﻟﻤﺨﺘﺰل و اﻟﻌﺎﻣﻞ اﻟﻤﺆﻛﺴﺪ – إﺗﺠﺎه إﻧﺘﻘﺎل اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت ﻓﻰ اﻟﺪاﺋﺮة اﻟﺨﺎرﺟﯿﺔ . (٥أى ﻗﻄﺐ ﯾﻘﻞ وزﻧﮫ و أﯾﮭﻤﺎ ﯾﺰداد وزﻧﮫ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﻌﻄﻰ ھﺬه اﻟﺨﻠﯿﺔ ﺗﯿﺎرًا ﻛﮭﺮﺑﺎﺋﯿﺎً . (٦أى ﻋﻨﺼﺮ ﺗﺤﻞ ﻣﺤﻞ اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ﻓﻰ اﻷﺣﻤﺎض . (٧أى ﻋﻨﺼﺮ ﯾﻜﻮن ﻗﻄﺐ ﻣﻮﺟﺐ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﯾﺘﺼﻞ ﺑﻘﻄﺐ اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ اﻟﻘﯿﺎﺳﻰ . (٨أﻛﺘﺐ اﻟﺮﻣﺰ اﻹﺻﻄﻼﺣﻰ ﻟﻠﺨﻠﯿﺔ اﻟﻤﻜﻮﻧﺔ ﻣﻦ ﻗﻄﺐ اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ و أﺣﺪ ھﺬه اﻷﻗﻄﺎب و اﺣﺴﺐ ق.د.ك ﻟﻠﺨﻠﯿﺔ . ر: ١١ ھﻞ ھﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﯾﺤﺪث ﺗﻠﻘﺎﺋﻰ أم ﻻ 2 Au+3 + 3 H2
) 2 Au + 6 H+ﺟﮭﺪ ( 1,42 V Au+3/Au
ر : ١٢ أﺣﺴﺐ ﻓﺮق اﻟﺠﮭﺪ اﻟﻨﺎﺗﺞ ﺑﺎﻟﻔﻮﻟﺖ ﻟﻜﻞ ﻣﻦ اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻵﺗﯿﺔ : 1- Mg + Cl2 Mg + 2Cl2- Cl2 + 2Br Br2 + 2Clإذا ﻋﻠﻤﺖ أن ﺟﮭﺪ إﺧﺘﺰال Mgھﻮ - 2,363 Vو ﺟﮭﺪإﺧﺘﺰال Brھﻮ 1,65 Vو ﺟﮭﺪ أﻛﺴﺪة Clھﻮ . - 1,36 V +2
ر : ١٣ أﺣﺴﺐ ق.د.ك ﻟﻠﺨﻠﯿﺔ و اﻟﺮﻣﺰ اﻹﺻﻄﻼﺣﻰ ﻟﻠﺨﻠﯿﺔ اﻟﺠﻠﻔﺎﻧﯿﺔ اﻟﺘﻰ ﯾﻤﺜﻠﮭﺎ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺘﺎﻟﻰ : )2Fe+3 (aq) +2I-(aq
) 2Fe+2 (aq) + I2 (sﻋﻠﻤﺎً ﺑﺄن : Fe+3 (aq) + e, Eo = - 0,77 I2 + 2e, Eo = - 0,5
)2Fe+2(aq )2I-(aq
ر : ١٤ أﻛﺘﺐ اﻟﺮﻣﺰ اﻹﺻﻄﻼﺣﻰ ﻟﻠﺨﻠﯿﺔ اﻟﺠﻠﻔﺎﻧﯿﺔ اﻵﺗﯿﺔ ﻣﻮﺿﺤﺎً اﻟﻌﺎﻣﻞ اﻟﻤﺆﻛﺴﺪ ﻋﻠﻤًﺎ ﺑﺄن ﺟﮭﺪ ﺗﺄﻛﺴﺪ اﻟﺨﺎرﺻﯿﻦ ھﻮ . 0,76 V
H2 + Zn2+
Zn + 2H+
ر: ١٥ ﺧﻠﯿﺔ ﺟﻠﻔﺎﻧﯿﺔ ﺗﺘﻜﻮن ﻣﻦ ﻗﻄﺐ ﻧﺤﺎس و آﺧﺮ ﻓﻀﺔ ﻓﺈذا ﻋﻠﻤﺖ أن ﺟﮭﻮد اﻹﺧﺘﺰال اﻟﻘﯿﺎﺳﯿﺔ ﻟﻠﻘﻄﺒﯿﻦ ھﻰ 0,34 Vو 0,8 Vﻋﻠﻰ اﻟﺘﺮﺗﯿﺐ اﺣﺴﺐ ق .د .ك ﻟﮭﺬه اﻟﺨﻠﯿﺔ ﺛﻢ اﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻻت اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺘﻠﻘﺎﺋﻰ ﻋﻨﺪ ﻛﻞ ﻣﻦ اﻷﻧﻮد و اﻟﻜﺎﺛﻮد . ا إم أم إم ، ن إك و إ ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ
١٠٣
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ ر: ١٦ وﺿﺢ ﻣﺎذا ﯾﺤﺪث ﻋﻨﺪ وﺿﻊ ﻗﻄﻌﺔ ﻣﻦ اﻟﺨﺎرﺻﯿﻦ ﻓﻰ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت اﻟﻨﺤﺎس ﻟﻔﺘﺮة ﻃﻮﯾﻠﺔ ﻣﻊ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ .
-١ﺧﻼﻳﺎ ﺃﻭﻟﻴﺔ .
ﺃﻧﻮﺍﻉ ﺍﻟﺨﻼﻳﺎ ﺍﻟﺠﻠﻔﺎﻧﻴﺔ :
-٢ﺧﻼﻳﺎ ﺛﺎﻧﻮﻳﺔ . ﺃﻭﻻﹰ :ﺍﳋﻼﻳﺎ ﺍﻷﻭﻟﻴﺔ أم ن ا رة ط او إ ط ل أة و إال إم.
ﻣﻤﻴﺰﺍﺕ ﺍﻟﺨﻼﻳﺎ ﺍﻷﻭﻟﻴﺔ : -١ﺻﻐﯿﺮة اﻟﺤﺠﻢ ﺟﮭﺪھﺎ ﺛﺎﺑﺖ ﻟﻤﺪة ﻃﻮﯾﻠﺔ أﺛﻨﺎء ﺗﺸﻐﯿﻠﮭﺎ . -٢ﺗﻌﺮف ﺑﺎﺳﻢ اﻟﺒﻄﺎرﯾﺎت اﻟﺠﺎﻓﺔ ﻷﻧﮭﺎ ﺗﻮﺟﺪ ﻓﻰ ﺻﻮرة ﺟﺎﻓﺔ و ﻟﯿﺴﺖ ﺳﺎﺋﻠﺔ .
ﻋﻴﻮﺏ ﺍﻟﺨﻼﻳﺎ ﺍﻷﻭﻟﻴﺔ : -١ﺗﺘﻮﻗﻒ ﻋﻦ اﻟﻌﻤﻞ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﺴﺘﮭﻠﻚ ﻣﺎدة اﻵﻧﻮد أو ﺗﻨﻀﺐ أﯾﻮﻧﺎت ﻧﺼﻒ ﺧﻠﯿﺔ اﻟﻜﺎﺛﻮد . -٢ﺧﻼﯾﺎ ﻏﯿﺮ إﻧﻌﻜﺎﺳﯿﺔ ﻷﻧﮫ ﻻ ﯾﺴﮭﻞ ﻋﻤﻠﯿﺎً ﺑﻞ رﺑﻤﺎ ﯾﺴﺘﺤﯿﻞ إﻋﺎدة ﺷﺤﻨﮭﺎ ﻷن اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﺘﻰ ﺗﺤﺪث داﺧﻠﮭﺎ ﺗﻔﺎﻋﻼت ﻏﯿﺮ اﻧﻌﻜﺎﺳﯿﺔ ﻣﻤﺎ ﯾﻘﻠﻞ ﻗﯿﻤﺘﮭﺎ اﻹﻗﺘﺼﺎدﯾﺔ . ﺃﻣﺜﻠﺘﻬﺎ :
-٢ﺧﻠﯿﺔ اﻟﺰﺋﺒﻖ .
-١ﺧﻠﯿﺔ اﻟﻮﻗﻮد .
(١ﺧﻠﻴﺔ ﺍﻟﻮﻗﻮﺩ Fuel Cell ﻣﻦ اﻟﻤﻌﺮوف أن اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ﯾﺤﺘﺮق ﻓﻰ اﻟﮭﻮاء ﺑﻌﻨﻒ و ﯾﻨﺘﺞ ﻋﻦ ﻋﻤﻠﯿﺔ اﻹﺣﺘﺮاق ﺿﻮء و ﺣﺮارة : 2H2 + O2و ﻗﺪ ﺗﻤﻜﻦ اﻟﻌﻠﻤﺎء ﻣﻦ إﺟﺮاء ھﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺗﺤﺖ ﻇﺮوف 2H2O + Energy ﯾﻤﻜﻦ اﻟﺘﺤﻜﻢ ﻓﯿﮭﺎ داﺧﻞ ﻣﺎ ﯾﻌﺮف ﺑﺨﻠﯿﺔ اﻟﻮﻗﻮد .
ﺗﺮﻛﻴﺐ ﺧﻼﻳﺎ ﺍﻟﻮﻗﻮﺩ : -١ﻗﻄﺒﯿﻦ ﻛﻼً ﻣﻨﮭﻤﺎ ﻋﻠﻰ ھﯿﺌﺔ وﻋﺎء ﻣﺠﻮف ﯾﺘﻢ ﺗﺒﻄﯿﻨﮫ ﺑﻄﺒﻘﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ ﺍﳌﺴﺎﻣﻰ .
O2 H2O
ﺃﻫﻤﻴﺔ ﻃﺒﻘﺔ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ ﺍﻟﻤﺴﺎﻣﻰ :ﺗﺴﻤﺢ ﺑﺎﻹﺗﺼﺎل ﺑﯿﻦ اﻟﺤﺠﺮة اﻟﺪاﺧﻠﯿﺔ و اﻹﻟﻜﺘﺮوﻟﯿﺖ اﻟﻤﻮﺟﻮد ﺑﮭﺎ .
H+ ee-
H+
-
H2 e
e-
ااO2 H2O
-٢ﺣﺠﺮة داﺧﻠﯿﺔ ﺑﮭﺎ ﻣﺤﻠﻮل إﻟﻜﺘﺮوﻟﯿﺘﻰ ) ﻏﺎﻟﺒﺎً ﻣﺤﻠﻮل ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﯿﻮم اﻟﻤﺎﺋﻰ ( . ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ
H2
١٠٤
H2اا ﻛﺎﺛﻮﺩ إو ﺁﻧﻮﺩ
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ ﺧﺼﺎﺋﺺ ﺧﻼﻳﺎ ﺍﻟﻮﻗﻮﺩ : -١ﻻ ﺗﺴﺘﮭﻠﻚ ﻛﺒﺎﻗﻰ اﻟﺨﻼﯾﺎ اﻟﺠﻠﻔﺎﻧﯿﺔ ) ( ﻷﻧﮫ ﯾﺘﻢ ﺗﺰوﯾﺪھﺎ ﺑﺎﻟﻮﻗﻮد ﻣﻦ ﻣﺼﺪر ﺧﺎرﺟﻰ . -٢اﻟﻤﺎء اﻟﻨﺎﺗﺞ ﻋﻨﮭﺎ ﯾﻜﻮن داﺋﻤ ًﺎ ﻋﻠﻰ ﺻﻮرة ﺑﺨﺎر ) ( ﻷﻧﮭﺎ ﺗﻌﻤﻞ ﻋﻨﺪ درﺟﺔ ﺣﺮارة ﻋﺎﻟﯿﺔ . -٣ﻻ ﺗﺨﺘﺰن اﻟﻄﺎﻗﺔ داﺧﻠﮭﺎ ) ( ﻷن ﻋﻤﻠﮭﺎ ﯾﻌﺘﻤﺪ ﻋﻠﻰ ﺗﺰوﯾﺪھﺎ ﺑﺎﻟﻮﻗﻮد ﺑﺈﺳﺘﻤﺮار و ﺳﺤﺐ اﻟﻤﻮاد اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ﻣﻨﮭﺎ أﯾﻀ ًﺎ ﺑﺈﺳﺘﻤﺮار . -٤ﻟﮭﺎ أھﻤﯿﺔ ﺑﺎﻟﻐﺔ ﻓﻰ ﻣﺮﻛﺒﺎت اﻟﻔﻀﺎء ) ( ﻷن :اﻟﻮﻗﻮد اﻟﻤﺴﺘﺨﺪم ﻓﻰ ﺗﺸﻐﯿﻠﮭﺎ ھﻮ ﻧﻔﺲ اﻟﻮﻗﻮد اﻟﻤﺴﺘﺨﺪم ﻓﻰ ﺗﺸﻐﯿﻞ ﻣﺮﻛﺒﺎت اﻟﻔﻀﺎء – ﯾﺴﺘﺨﺪم ﺑﺨﺎر اﻟﻤﺎء اﻟﻨﺎﺗﺞ ﻣﻨﮭﺎ ﺑﻌﺪ ﺗﻜﺜﯿﻔﮫ ﻛﻤﺎء ﻟﻠﺸﺮب ﻓﻰ اﻟﻔﻀﺎء
ﻕ .ﺩ .ﻙ . 1,23 V : ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺘﻰ ﺗﺤﺪﺙ ﺩﺍﺧﻞ ﺧﻠﻴﺔ ﺍﻟﻮﻗﻮﺩ : , Eo = 0,83 V -ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻷﻧﻮﺩ :
4H2O + 4e-
, Eo = 0,4 V
-ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻜﺎﺛﻮﺩ :
, E = 1,23 V
-ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻜﻠﻰ :
4OH-
2H2 + 4OHO2 + 2H2O + 4e2H2 + O2
2H2O
(٢ﺧﻠﻴﺔ ﺍﻟﺰﺋﺒﻖ Mercury Cell -١ﺍﻵﻧﻮﺩ )ﻣﺼﻌﺪ( :ﻗﻄﺐ ﻣﻦ اﻟﺨﺎرﺻﯿﻦ . -٢ﺍﻟﻜﺎﺛﻮﺩ )ﻣﻮﺟﺐ( :أﻛﺴﯿﺪ اﻟﺰﺋﺒﻖ . -٣ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻟﻴﺖ :ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﯿﻮم . ف
أمد
ا
ار
رو
د ) أ ا +اا(
زل
-٤ﻕ .ﺩ .ﻙ . 1,35 V : -٥ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻜﻠﻰ :
ZnO + Hg0
-٦ﺍﻟﺮﻣﺰ ﺍﻹﺻﻄﻼﺣﻰ :
Zn0 + HgO
Hg +2 / Hg0
Zn0 / Zn +2 //
-٧ﺍﻟﺸﻜــﻞ :اﺳﻄﻮاﻧﻰ أو ﻋﻠﻰ ھﯿﺌﺔ ﻗﺮص . -٨ﺍﻹﺳﺘﺨــﺪﺍﻡ :ﺳﻤﺎﻋﺎت اﻷذن – آﻻت اﻟﺘﺼﻮﯾﺮ – اﻟﺴﺎﻋﺎت اﻟﺼﻐﯿﺮة ) ﻋﻠﻞ ( ﻟﺼﻐﺮ ﺣﺠﻤﮭﺎ . ا ا آ ( ) ﻻﺣﺘﻮﺍﺋﻬﺎ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺰﺋﺒﻖ ﻭ ﻫﻮ ﻣﺎﺩﺓ ﺳﺎﻣﺔ . ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ
١٠٥
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ وﺟﻪ اﻟﻤﻘﺎرﻧﺔ ﻧﻮع اﻟﺨﻠﻴﺔ اﻟﻘﻄﺐ اﻟﺴﺎﻟﺐ )اﻵﻧﻮد( اﻟﻘﻄﺐ اﻟﻤﻮﺟﺐ )اﻟﻜﺎﺛﻮد( اﻹﻟﻜﺘﺮوﻟﻴﺖ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﻠﻰ اﻟﺮﻣﺰ اﻻﺻﻄﻼﺣﻰ ق.د.ك
ﺧﻠﻴﺔ اﻟﻮﻗﻮد
ﺧﻠﻴﺔ اﻟﺰﺋﺒﻖ
ﺧﻠﯿﺔ أوﻟﯿﺔ
ﺧﻠﯿﺔ أوﻟﯿﺔ اﻟﺨﺎرﺻﯿﻦ Zn
وﻋﺎء ﻣﺠﻮف ﯾﺘﻢ ﺗﺒﻄﯿﻨﮫ ﺑﻄﺒﻘﺔ ﻣﻦ اﻟﻜﺮﺑﻮن اﻟﻤﺴﺎﻣﻰ ﻣﺤﻠﻮل ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ ﺑﻮﺗﺎﺳﯿﻮم ﻣﺎﺋﻰ 2H2 + O2 2H2O 2H2 ∕ 4H+ ∕∕ O2 ∕ 2O -2 1,23 V
أﻛﺴﯿﺪ اﻟﺰﺋﺒﻖ ) ( HgO ﻣﺤﻠﻮل ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﯿﻮم Zn + HgO ZnO + Hg Zn ∕ Zn+2 ∕∕ Hg +2 ∕ Hg 1,35 V
ﺛﺎﻧﻴﺎﹰ :ﺍﳋﻼﻳﺎ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ا ا ط ة أى إ ط ل ت أة و إال إم.
ﻣﻤﻴﺰﺍﺕ ﺍﻟﺨﻼﻳﺎ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ : ﺗﻔﺎﻋﻼﺗﮭﺎ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ﺗﻔﺎﻋﻼت إﻧﻌﻜﺎﺳﯿﺔ ﻟﺬا ﯾﻤﻜﻦ إﻋﺎدة ﺷﺤﻨﮭﺎ ) ﺑﺘﻮﺻﯿﻞ أﻗﻄﺎﺑﮭﺎ ﺑﻤﺼﺪر ﺗﯿﺎر ﺧﺎرﺟﻰﻟﺘﻌﻮد ﻣﻜﻮﻧﺎﺗﮭﺎ إﻟﻰ ﺣﺎﻟﺘﮭﺎ اﻷﺻﻠﯿﺔ ﻣﻤﺎ ﯾﺴﻤﺢ ﺑﺈﺳﺘﺨﺪاﻣﮭﺎ ﻣﺮة أﺧﺮى ( . ﺃﻣﺜﻠﺘﻬﺎ -١ :ﺑﻄﺎرﯾﺔ أﯾﻮن اﻟﻠﯿﺜﯿﻮم اﻟﺠﺎﻓﺔ . -٢ﺑﻄﺎرﯾﺔ اﻟﺮﺻﺎص اﻟﺤﺎﻣﻀﯿﺔ " ﺑﻄﺎرﯾﺔ اﻟﺴﯿﺎرة = اﻟﻤﺮﻛﻢ "
(١ﺑﻄﺎﺭﻳﺔ ﺃﻳﻮﻥ ﺍﻟﻠﻴﺜﻴﻮﻡ ﺍﳉﺎﻓﺔ ﺗﺮﻛﻴﺒﻬﺎ : ﻏﻼﻑ ﻣﻌﺪﱏ ﳛﺘﻮﻯ ﺩﺍﺧﻠﻪ ﻋﻠﻰ ﺛﻼﺛﺔ ﺭﻗﺎﺋﻖ ﻣﻠﻔﻮﻓﺔ ﺑﺸﻜﻞ ﺣﻠﺰﻭﱏ ) ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﺩ ﺍﳌﻮﺟﺐ – ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﺩ ﺍﻟﺴﺎﻟﺐ – ﺍﻟﻌﺎﺯﻝ ( ﺗﻐﻤﺮ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﺮﻗﺎﺋﻖ ﺍﻟﺜﻼﺛﺔ ﰱ ﳏﻠﻮﻝ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻟﻴﱴ . ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﺩ ﺍﳌﻮﺟﺐ ) ﺍﻟﻜﺎﺛﻮﺩ ( :أﻛﺴﯿﺪ ﻛﻮﺑﻠﺖ ﻟﯿﺜﯿﻮم . LiCoO2 ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﺩ ﺍﻟﺴﺎﻟﺐ ) ﺍﻵﻧﻮﺩ ( :ﺟﺮاﻓﯿﺖ ﻟﯿﺜﯿﻮم . LiC6 ﺍﻟﻌﺎﺯﻝ :ﺷﺮﯾﺤﺔ رﻗﯿﻘﺔ ﺟﺪًا ﻣﻦ اﻟﺒﻼﺳﺘﯿﻚ ﺗﻌﺰل اﻹﻟﻜﺘﺮود اﻟﻤﻮﺟﺐ ﻋﻦ اﻹﻟﻜﺘﺮود اﻟﺴﺎﻟﺐ ﺑﯿﻨﻤﺎ ﺗﺴﻤﺢﻟﻸﯾﻮﻧﺎت ﺑﺎﻟﻤﺮور ﻣﻦ ﺧﻼﻟﮫ . ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻟﻴﺖ :ﺳﺪﺍﺳﻰ ﻓﻠﻮﺭﻭ ﻓﻮﺳﻔﻴﺪ ﻟﻴﺜﻴﻮﻡ ﻻ ﻣﺎﺋﻰ ) . ( LiPF6 ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ
١٠٦
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ ﺍﻟﻘﻮﺓ ﺍﻟﺪﺍﻓﻌﺔ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﻴﺔ . 3 V :
ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻣﺎﺕ ﺑﻄﺎﺭﻳﺔ ﺃﻳﻮﻥ ﺍﻟﻠﻴﺜﻴﻮﻡ : أﺟﮭﺰة اﻟﺘﻠﯿﻔﻮن اﻟﻤﺤﻤﻮل – أﺟﮭﺰة اﻟﻜﻤﺒﯿﻮﺗﺮ اﻟﻤﺤﻤﻮل ) ﻻﺑﺘﻮب ( – ﺑﻌﺾ اﻟﺴﯿﺎرات اﻟﺤﺪﯾﺜﺔ ) ﺑﺪﯾﻞ ﻟﺒﻄﺎرﯾﺔ اﻟﻤﺮﻛﻢ اﻟﺮﺻﺎﺻﻰ ( .
س : ر أن ا ارات ا ر اص ﻟﺨﻔﺔ وزﻧﮭﺎ – ﻗﺪرﺗﮭﺎ اﻟﻌﺎﻟﯿﺔ ﻋﻠﻰ ﺗﺨﺰﯾﻦ ﻛﻤﯿﺎت ﻛﺒﯿﺮة ﻣﻦ اﻟﻄﺎﻗﺔ ﻣﻘﺎرﻧﺔ ﺑﺤﺠﻤﮭﺎ .
س : ا ر أن ا. ﻷﻧﮫ :أﺧﻒ اﻟﻔﻠﺰات اﻟﻤﻌﺮوﻓﺔ – ﺟﮭﺪ إﺧﺘﺰاﻟﮫ اﻟﻘﯿﺎﺳﻰ ) ( Eo = - 3,04 Vھﻮ اﻷﺻﻐﺮ ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﺒﺎﻗﻰ اﻟﻔﻠﺰات .
ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻵﻧﻮﺩ :
C6 (S) + Li+( aq ) + e-
ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻜﺎﺛﻮﺩ :
)LiCoO2 (S
)LiC6 (S CoO2 (S) + Li+(aq) + eﺗﻔﺮﻳﻎ
ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻜﻠﻰ C6 (S) + LiCoO2 (S) :
)LiC6 (S) + CoO2 (S
ﺷﺤﻦ
س : ا ام ) ا ( رت ا. ﺟـ :ﻷﻧﮫ أﺛﻨﺎء اﻟﺸﺤﻦ ﯾﺘﻢ ﻓﯿﮭﺎ ﺗﺨﺰﯾﻦ اﻟﻄﺎﻗﺔ اﻟﻜﮭﺮﺑﯿﺔ ﻣﻦ اﻟﻤﺼﺪر اﻟﺨﺎرﺟﻰ ﻋﻠﻰ ھﯿﺌﺔ ﻃﺎﻗﺔ ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ . ﻛﺎﺛﻮﺩ )( + Li+ Li+ e Li+ Li+
ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻟﻴﺖ Li+ Li+
e-
ﺁﻧﻮﺩ ) ــ ( Li+ Li+
ﺁﻧﻮﺩ e-
-
e e-
e-
Li+
-
e-
-
e e-
ﺷﺤﻦ
ﺗﻔﺮﻳﻎ e-
)( + Li+ Li+
ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻟﻴﺖ Li+
ﻛﺎﺛﻮﺩ ) ــ ( Li+ Li+ Li+ Li+
e
-
e
ﻻﺣﻆ ﺃﻥ : ﺇﲡﺎﻩ ﺣﺮﻛﺔ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻠﻴﺜﻴﻮﻡ ﰱ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻟﻴﺖ ﻭ ﺇﲡﺎﻩ ﺣﺮﻛﺔ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ ﺩﺍﺋﻤﺎﹰ ﻣﻦ ﺍﻵﻧﻮﺩ ﺇﱃ ﺍﻟﻜﺎﺛﻮﺩﺃﺛﻨﺎﺀ ﺍﻟﺸﺤﻦ ﻭ ﺍﻟﺘﻔﺮﻳﻎ .
ا اٌ ل ،و اى ، ٌ و ا ، ٌ و اى ، ٌ و ا ، ٌ و ا ، ٌ و ، ٌ و ذا ، ٌ و اٌ ى إ ا ، ا و و ما ،و ٌ و ا ،إم ا . .........
ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ
١٠٧
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ (٢ﺑﻄﺎﺭﻳﺔ ﺍﻟﺮﺻﺎﺹ ﺍﳊﺎﻣﻀﻴﺔ -١ﰎ ﺗﻄﻮﻳﺮﻫﺎ ﻭ ﺃﺻﺒﺤﺖ ﻣﻦ ﺃﻧﺴﺐ ﺃﻧﻮﺍﻉ ﺍﻟﺒﻄﺎﺭﻳﺎﺕ ﺍﳌﺴﺘﺨﺪﻣﺔ ﰱ ﺍﻟﺴﻴﺎﺭﺍﺕ ﻭ ﻟﺬﺍ ﻓﻬﻰ ﺗﻌﺮﻑ ﺑﺒﻄﺎﺭﻳﺔ ﺍﻟﺴﻴﺎﺭﺓ . -٢ﺗﻔﺼﻞ ﺃﻟﻮﺍﺡ ﺍﻵﻧﻮﺩ ﻭ ﺍﻟﻜﺎﺛﻮﺩ ﺑﺼﻔﺎﺋﺢ ﻋﺎﺯﻟﺔ . -٣ﺗﻮﺿﻊ ﻣﻜﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﺒﻄﺎﺭﻳﺔ ﰱ ﻭﻋﺎﺀ ﻣﺼﻨﻮﻉ ﻣﻦ ﺍﳌﻄﺎﻁ ﺍﻟﺼﻠﺐ ﺃﻭ ﺍﻟﺒﻼﺳﺘﻴﻚ )ﺑﻮﱃ ﺳﺘﲑﻳﻦ( ؛ ﻷﻧﻪ ﻻ ﻳﺘﺄﺛﺮ ﺑﺎﻷﲪﺎﺽ . -٤ﺗﻌﺘﱪ ﺍﻟﺒﻄﺎﺭﻳﺔ ﺃﺛﻨﺎﺀ ﺗﺸﻐﻴﻠﻬﺎ ) ﺍﻟﺘﻔﺮﻳﻎ ( ﺧﻠﻴﺔ ﺟﻠﻔﺎﻧﻴﺔ ﻭ ﺃﺛﻨﺎﺀ ﺍﻟﺸﺤﻦ ﺧﻠﻴﺔ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻟﻴﺘﻴﺔ . -٥ﺗﺘﻜﻮﻥ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﺒﻄﺎﺭﻳﺔ ﻣﻦ 6ﺧﻼﻳﺎ ﻣﺘﺼﻠﺔ ﻣﻌﺎﹰ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﻮﺍﱃ ،ﻛﻞ ﺧﻠﻴﺔ ﺗﻨﺘﺞ 2ﻓﻮﻟﺖ ﻓﻴﻜﻮﻥ ﺍﳉﻬﺪ ﺍﻟﻜﻠﻰ ﻟﻠﺨﻠﻴﺔ 12 = 6 × 2 ) 12 Vﻓﻮﻟﺖ ( . -٦ﻳﺴﺘﺨﺪﻡ ﺍﻟﺪﻳﻨﺎﻣﻮ ﰱ ﺍﻟﺴﻴﺎﺭﺓ ﻭ ﺑﺼﻮﺭﺓ ﻣﺴﺘﻤﺮﺓ ﰱ ﺇﻋﺎﺩﺓ ﺷﺤﻦ ﺍﻟﺒﻄﺎﺭﻳﺔ ﺃﻭﻻﹰ ﺑﺄﻭﻝ .
ﺗﺮﻛﻴﺐ ﺑﻄﺎﺭﻳﺔ ﺍﻟﺮﺻﺎﺹ : -١ﺍﻵﻧﻮﺩ )ﻣﺼﻌﺪ( :ﺷﺒﻜﺔ ﻣﻦ أﻟﻮاح اﻟﺮﺻﺎص ﻣﻤﻠﻮءة ﺑﺮﺻﺎص إﺳﻔﻨﺠﻰ . Pb -٢ﺍﻟﻜﺎﺛﻮﺩ )ﻣﻬﺒﻂ( :ﺷﺒﻜﺔ ﻣﻦ أﻟﻮاح اﻟﺮﺻﺎص ﻣﻤﻠﻮءة ﺑﻌﺠﯿﻨﺔ ﻣﻦ ﺛﺎﻧﻰ أﻛﺴﯿﺪ اﻟﺮﺻﺎص . PbO2 -٣ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻟﻴﺖ :ﺣﻤﺾ ﻛﺒﺮﯾﺘﯿﻚ ﻣﺨﻔﻒ . H2SO4
ﺃﻭﻻﹰ :ﺗﻔﺎﻋــﻼﺕ ﺍﻟﺘﻔﺮﻳــﻎ ) ﺗﻌﻤﻞ ﺍﳋﻠﻴﺔ ﻛﺨﻠﻴﺔ ﺟﻠﻔﺎﻧﻴﺔ ( PbSO4 + 2 e-
-١ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻵﻧﻮﺩ ( E٥= 0,36 v ) :
Pb + SO4-2
-٢ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻜﺎﺛﻮﺩ : ) PbSO4 + 2 H2O ( E٥= 1,69 v
PbO2 + 4 H + + SO4 -2 + 2 e -
-٣ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﺘﻔﺮﻳﻎ ﺍﻟﻜﻠﻰ : 2 PbSO4 + 2 H2O
Pb + PbO2 + 4 H + + 2 SO4 -2
ﺍﻟﺮﻣﺰ ﺍﻹﺻﻄﻼﺣﻰ Pb/ Pb +2 // Pb +4 / Pb +2 :
د ) م أ اص (
أمد ) رص (
وء ع ا أو ا ) إ(
ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ
١٠٨
"إو" Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ -اف أن ار م أو م ؟
ﺟـ :ﻳﺘﻢ ﺍﻟﺘﻌﺮﻑ ﻋﻠﻰ ﺣﺎﻟﺔ ﺍﻟﺒﻄﺎﺭﻳﺔ ﺑﻘﻴﺎﺱ ﻛﺜﺎﻓﺔ ﺍﳊﻤﺾ ﺑﻮﺍﺳﻄﺔ ﺟﻬﺎﺯ ﻣﻘﻴﺎﺱ ﻛﺜﺎﻓﺔ ﺍﻟﺴﻮﺍﺋﻞ ) ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻣﻴﺘﺮ ( ﻭ ﻳﺘﻢ ﺫﻟﻚ ﻛﺎﻵﺗﻰ : ﺇﺫﺍ ﻛﺎﻧﺖ ﻛﺜﺎﻓﺔ ﺍﳊﻤﺾ ) 1,3 : 1,28ﺟﻢ/ﺳﻢ ( ٣ﻛﺎﻧﺖ ﺍﻟﺒﻄﺎﺭﻳﺔ ﻣﺸﺤﻮﻧﺔ . ﺇﺫﺍ ﻛﺎﻧﺖ ﻛﺜﺎﻓﺔ ﺍﳊﻤﺾ ) ﺃﻗﻞ ﻣﻦ 1,2ﺟﻢ/ﺳﻢ ( ٣ﻓﻬﺬﺍ ﻳﻌﲎ ﺃﺎ ﲢﺘﺎﺝ ﺇﱃ ﺇﻋﺎﺩﺓ ﺷﺤﻦ .ﺱ :ﻣﺎﺫﺍ ﳛﺪﺙ ﻋﻨﺪ ﺇﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺑﻄﺎﺭﻳﺔ ﺍﻟﺴﻴﺎﺭﺓ ﻟﻔﺘﺮﺓ ﻃﻮﻳﻠﺔ ؟ اا ار ة ط دى إ ار ا ا ل دة أب امد ) ( Pbو دة أب اد ) ( PbO2و ا إ ت رص و ء ا زدة اء .
س : م ار ا ر ارة إا ة ط. ﺟـ :ﻷن إﺳﺘﻌﻤﺎﻟﮭﺎ ﻟﻔﺘﺮة ﻃﻮﯾﻠﺔ ﯾﺆدى إﻟﻰ ﺗﺤﻮل ﻣﻮاد اﻵﻧﻮد ) ( Pbو اﻟﻜﺎﺛﻮد ) ( PbO2و اﻟﺤﻤﺾ إﻟﻰ ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت اﻟﺮﺻﺎص و ﻣﺎء ﻓﯿﻨﻘﺺ ﺗﺮﻛﯿﺰ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺘﯿﻚ ﻓﯿﮭﺎ ﺑﺴﺒﺐ زﯾﺎدة اﻟﻤﺎء اﻟﻨﺎﺗﺞ ﻣﻦ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ .
ﺱ :ﳚﺐ ﺷﺤﻦ ﺍﳌﺮﻛﻢ ﻣﻦ ﺁﻥ ﻵﺧﺮ . ﺟـ :ﻷن إﺳﺘﻌﻤﺎﻟﮭﺎ ﻟﻔﺘﺮة ﻃﻮﯾﻠﺔ ﯾﺆدى إﻟﻰ ﺿﻌﻒ اﻟﺘﯿﺎر اﻟﻨﺎﺗﺞ ﻣﻨﮭﺎ ﺑﺴﺒﺐ ﺗﺤﻮل ﻣﻮاد ) ........أ(
ﺛﺎﻧﻴﺎﹰ :ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﺸﺤﻦ ) ﺗﻌﻤﻞ ﺍﳋﻠﻴﺔ ﻛﺨﻠﻴﺔ ﲢﻠﻴﻠﻴﺔ ( ﺗﺘﻢ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺸﺤﻦ ﺑﺘﻮﺻﻴﻞ ﺃﻗﻄﺎﺏ ﺍﻟﺒﻄﺎﺭﻳﺔ ﲟﺼﺪﺭ ﺟﻬﺪ ﻣﺴﺘﻤﺮ ﺟﻬﺪﻩ ﺃﻋﻠﻰ ﻗﻠﻴﻼﹰ ﻣﻦ ﺍﳉﻬﺪ ﺍﻟﻨﺎﺗﺞ ﻣﻦ ﺍﻟﺒﻄﺎﺭﻳﺔ ) ﻏﺎﻟﺒﺎﹰ ﻣﺎ ﳛﺪﺙ ﺫﻟﻚ ﰱ ﺍﻟﺴﻴﺎﺭﺓ ﺑﺎﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﻟﺪﻳﻨﺎﻣﻮ ﺍﳌﻮﺟﻮﺩ ﺎ ( ﳑﺎ ﻳﺆﺩﻯ ﺇﱃ : ﺣﺪوث ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻋﻜﺲ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺘﻠﻘﺎﺋﻰ اﻟﺬى ﺣﺪث أﺛﻨﺎء ﻋﻤﻠﯿﺔ اﻟﺘﻔﺮﯾﻎ ﯾﺆدى ھﺬا إﻟﻰ : -١ﺗﺤﻮل ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت اﻟﺮﺻﺎص إﻟﻰ رﺻﺎص ﻋﻨﺪ اﻵﻧﻮد و ﺛﺎﻧﻰ أﻛﺴﯿﺪ اﻟﺮﺻﺎص ﻋﻨﺪ اﻟﻜﺎﺛﻮد . -٢ﯾﻌﻮد ﺗﺮﻛﯿﺰ اﻟﺤﻤﺾ إﻟﻰ ﻣﺎ ﻛﺎن ﻋﻠﯿﮫ . ا:
Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO4- 2
2 PbSO4 + 2 H2O
س : ا ا إم. ﺟـ :ﻷﻧﮫ ﻋﻨﺪ ﺗﻮﺻﯿﻞ ﻗﻄﺒﻰ اﻟﺒﻄﺎرﯾﺔ ﺑﻤﺼﺪر ﺗﯿﺎر ﻛﮭﺮﺑﻰ ﻣﺴﺘﻤﺮ ﺟﮭﺪه أﻛﺒﺮ ﻗﻠﯿﻼً ﻣﻦ ﺟﮭﺪ اﻟﺒﻄﺎرﯾﺔ ﯾﺤﺪث ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻋﻜﺴﻰ و ﺗﺘﺤﻮل ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت اﻟﺮﺻﺎص إﻟﻰ رﺻﺎص ﻋﻨﺪ اﻵﻧﻮد و ﺛﺎﻧﻰ أﻛﺴﯿﺪ اﻟﺮﺻﺎص ﻋﻨﺪ اﻟﻜﺎﺛﻮد ﻛﻤﺎ ﯾﻌﯿﺪ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺗﺮﻛﯿﺰ اﻟﺤﻤﺾ إﻟﻰ ﻣﺎ ﻛﺎن ﻋﻠﯿﮫ . 2 PbSO4 + 2 H2O
ﺗﻔﺮﻳﻎ ﺷﺤﻦ
Pb + PbO2 + 4 H + + 2 SO4 -2
أ آ ا ة دل ا إ أن ت ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ
١٠٩
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ اﻟﻤﻘﺎرﻧﺔ ﻧﻮع اﻟﺨﻠﻴﺔ اﻟﻘﻄﺐ اﻟﺴﺎﻟﺐ )اﻵﻧﻮد(
اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﻠﻰ اﻟﺮﻣﺰ اﻻﺻﻄﻼﺣﻰ ق.د.ك
ﺧﻠﯿﺔ ﺛﺎﻧﻮﯾﺔ
ﺧﻠﯿﺔ ﺛﺎﻧﻮﯾﺔ ﺷﺒﻜﺔ ﻣﻦ اﻟﺮﺻﺎص ﻣﻤﻠﺆة ﺑﺮﺻﺎص إﺳﻔﻨﺠﻰ )(Pb ﺷﺒﻜﺔ ﻣﻦ اﻟﺮﺻﺎص ﻣﻤﻠﺆة ﺑﻌﺠﯿﻨﺔ ﻣﻦ ﺛﺎﻧﻰ أﻛﺴﯿﺪ اﻟﺮﺻﺎص )(PbO
ﺟﺮاﻓﯿﺖ ﻟﯿﺜﯿﻮم LiC6
اﻟﻘﻄﺐ اﻟﻤﻮﺟﺐ )اﻟﻜﺎﺛﻮد( اﻹﻟﻜﺘﺮوﻟﻴﺖ
ﺑﻄﺎرﻳﺔ أﻳﻮن اﻟﻠﻴﺜﻴﻮم
اﻟﻤﺮﻛﻢ اﻟﺮﺻﺎﺻﻰ
أﻛﺴﯿﺪ ﻛﻮﺑﻠﺖ ﻟﯿﺜﯿﻮم LiCoO2 ﺳﺪاﺳﻰ ﻓﻠﻮرو ﻓﻮﺳﻔﯿﺪ ﻟﯿﺜﯿﻮم ﻻ ﻣﺎﺋﻰ LiPF6 LiC6 + CoO2 6C+ LiCoO2 Li ∕ Li + ∕∕ Co +4 ∕ Co+3 3V
ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺘﯿﻚ اﻟﻤﺨﻔﻒ Pb + PbO2 + 2 H2SO4 2 PbSO4 + 2 H2O Pb ∕ Pb+2 ∕∕ Pb +4 ∕ Pb +2 2V
ﺗﺂﻛﻞ ﺍﳌﻌﺎﺩﻥ ﯾﺴﺒﺐ ﺗﺂﻛﻞ اﻟﻤﻌﺎدن ﺗﺪھﻮر اﻟﻤﻨﺸﺂت اﻟﻤﻌﺪﻧﯿﺔ و ﺧﺎﺻﺔ اﻟﺤﺪﯾﺪﯾﺔ ﻣﻨﮭﺎ ﻣﻤﺎ ﯾﻨﺘﺞ ﻋﻨﮫ ﺧﺴﺎﺋﺮ إﻗﺘﺼﺎدﯾﺔ ﻓﺎدﺣﺔ و ﺗﺼﻞ ﻛﻤﯿﺔ اﻟﺤﺪﯾﺪ اﻟﻤﻔﻘﻮد ﻧﺘﯿﺠﺔ ﻟﻠﺘﺂﻛﻞ ﺑﻨﺤﻮ رﺑﻊ إﻧﺘﺎج اﻟﻌﺎﻟﻢ ﻣﻦ اﻟﺤﺪﯾﺪ ﺳﻨﻮﯾًﺎ ،و ﻣﻦ ھﻨﺎ ﻛﺎن اﻹھﺘﻤﺎم ﺑﮭﺬه اﻟﻈﺎھﺮة و ﻣﺤﺎوﻟﺔ اﻟﺘﻐﻠﺐ ﻋﻠﯿﮭﺎ . ﺍﻟﺼﺪﺃ :ات ا ا.
ﺃﺿﺮﺍﺭ ﺗﺂﻛﻞ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻥ :
ﺗﺪھﻮراﻟﻤﻨﺸﺂت اﻟﻤﻌﺪﻧﯿﺔ ﺧﺎﺻﺔ اﻟﺤﺪﯾﺪﯾﺔ ﻣﻤﺎ ﯾﺴﺒﺐ ﺧﺴﺎﺋﺮ إﻗﺘﺼﺎدﯾﺔ ﻛﺒﯿﺮة .
س : ل اء د ة ظة ادن ) اأ ( . ﺟـ :ﻷن اﻟﺼﺪأ ﯾﺴﺒﺐ ﺗﺪھﻮراﻟﻤﻨﺸﺂت اﻟﺤﺪﯾﺪﯾﺔ ﻣﻤﺎ ﯾﻨﺘﺞ ﻋﻨﮫ ﺧﺴﺎﺋﺮ إﻗﺘﺼﺎدﯾﺔ ﻛﺒﯿﺮة .
ﺗﻔﺴﻴﺮ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺂﻛﻞ ) ﻣﻴﻜﺎﻧﻴﻜﻴﺔ ﺍﻟﺘﺂﻛﻞ ( : اﻟﻔﻠﺰات اﻟﻨﻘﯿﺔ ﯾﺼﻌﺐ ﺗﺂﻛﻠﮭﺎ ﺑﻤﺎ ﻓﯿﮭﺎ اﻟﺤﺪﯾﺪ اﻟﻨﻘﻰ ) ( ﻷن ﻣﻦ ﺷﺮوط ﺣﺪوث اﻟﺼﺪأ أن ﯾﺘﻼﻣﺲﻓﻠﺰﯾﻦ ﻣﺨﺘﻠﻔﯿﻦ ﻓﻰ اﻟﻨﺸﺎط ﺑﯿﻨﮭﻤﺎ وﺳﻂ ﻣﻨﺎﺳﺐ . ﻣﻌﻈﻢ اﻟﻤﻌﺎدن اﻟﺼﻨﺎﻋﯿﺔ ﺗﺤﺘﻮى ﻋﻠﻰ ﺷﻮاﺋﺐ ﺗﺤﻔﺰ ﻋﻤﻠﯿﺔ اﻟﺘﺂﻛﻞ ) أى أن ﺗﻼﻣﺲ ﻓﻠﺰ أﻛﺜﺮ ﻧﺸﺎﻃ ًﺎ ﻟﻔﻠﺰآﺧﺮ أﻗﻞ ﻧﺸﺎﻃﺎً ﻓﻰ وﺟﻮد وﺳﻂ ﻣﻨﺎﺳﺐ ﯾﺘﺴﺒﺐ ﻓﻰ زﯾﺎدة ﺗﺂﻛﻞ اﻟﻔﻠﺰ اﻷﻛﺜﺮ ﻧﺸﺎﻃﺎً ( ﻓﺴﺒﺐ ﺗﺂﻛﻞ اﻟﺼﻠﺐ اﻟﺸﻮاﺋﺐ اﻟﻤﺨﺘﻠﻄﺔ ﻣﻌﮫ .
ﻭ ﻣﻤﺎ ﺳﺒﻖ ﻧﺴﺘﻨﺘﺞ ﺃﻥ : ﯾﺤﺪث ﺗﺂﻛﻞ اﻟﻔﻠﺰات ﻧﺘﯿﺠﺔ ﺗﻜﻮن ﺧﻠﯿﺔ ﺟﻠﻔﺎﻧﯿﺔ اﻵﻧﻮد ﻓﯿﮭﺎ اﻟﻔﻠﺰ اﻟﻤﺘﺂﻛﻞ ) اﻷﻛﺜﺮ ﻧﺸﺎﻃﺎً ( و اﻟﻜﺎﺛﻮد ﻓﯿﮭﺎ ﻗﺪ ﯾﻜﻮن :اﻟﺸﻮاﺋﺐ ) اﻟﻜﺮﺑﻮن ( اﻟﻤﻮﺟﻮدة ﻓﻰ اﻟﻔﻠﺰ اﻷﺻﻠﻰ – ﻓﻠﺰ آﺧﺮ أﻗﻞ ﻧﺸﺎﻃ ًﺎ . ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ
١١٠
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺻﺪﺃ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ : -١ﻧﺘﯿﺠﺔ ﺗﻌﺮض ﻗﻄﻌﺔ ﺣﺪﯾﺪ ﻟﻠﻜﺴﺮ أو اﻟﺘﺸﻘﻖ ﻓﺈﻧﮭﺎ ﺗﻜﻮن ﺧﻠﯿﺔ ﺟﻠﻔﺎﻧﯿﺔ ) اﻟﺤﺪﯾﺪ ھﻮ آﻧﻮد اﻟﺨﻠﯿﺔ و اﻟﻤﺎء )2Fe(s اﻟﻤﺬاب ﻓﯿﮫ ﺑﻌﺾ اﻷﯾﻮﻧﺎت ھﻮ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻟﯿﺖ ( و ﯾﺘﺄﻛﺴﺪ اﻟﺤﺪﯾﺪ 2Fe+2(aq) + 4e- : ﺛﻢ ﺗﺬوب أﯾﻮﻧﺎت اﻟﺤﺪﯾﺪ Fe+2ﻓﻰ اﻟﻤﺎء و ﺗﺼﺒﺢ ﺣﺰء ﻣﻦ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻟﯿﺖ و ﺗﻨﺘﻘﻞ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت ﺧﻼل اﻟﺤﺪﯾﺪ إﻟﻰ اﻟﻜﺎﺛﻮد ) ﺷﻮاﺋﺐ اﻟﻜﺮﺑﻮن ( . ﻻﺣﻆ ﺃﻥ :اﻟﺤﺪﯾﺪ ﯾﻘﻮم ﺑﺪور ﻛﻼً ﻣﻦ :اﻵﻧﻮد و اﻟﻤﻮﺻﻞ اﻟﺨﺎرﺟﻰ ﻟﻠﺪاﺋﺮة ) ﻧﺎﻗﻞ ﻟﻺﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت ( . -٢ﻋﻨﺪ اﻟﻜﺎﺛﻮد ﯾﺘﻢ إﺧﺘﺰال أﻛﺴﺠﯿﻦ اﻟﮭﻮاء إﻟﻰ أﯾﻮﻧﺎت ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ OH-ﻓﻰ وﺟﻮد اﻟﻤﺎء : O2(g) + 2H2O(ℓ) + 4 e)4OH-(aq -٣ﺗﺘﺤﺪ أﯾﻮﻧﺎت اﻟﺤﺪﯾﺪ ) Fe+2(aqﻣﻊ أﯾﻮﻧﺎت اﻟﮭﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ ) OH-(aqو ﯾﺘﻜﻮن ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ ﺣﺪﯾﺪ IIاﻟﺬى ﯾﺘﺄﻛﺴﺪ ﺑﻔﻌﻞ اﻷﻛﺴﺠﯿﻦ اﻟﺬاﺋﺐ ﻓﻰ اﻟﻤﺎء إﻟﻰ ھﯿﺪرﻛﺴﯿﺪ ﺣﺪﯾﺪ : III )2Fe+2(aq) + 4OH-(aq )2Fe(OH)2(s )2Fe(OH)2(aq) + ½ O2(g) + H2O(ℓ )2Fe(OH)3(s
ﲜﻤﻊ ﺍﳌﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﺴﺎﺑﻘﺔ ﻛﻠﻬﺎ ﻳﻨﺘﺞ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻠﻴﺔ ﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺻﺪﺃ ﺍﳊﺪﻳﺪ : )2Fe(OH)3(s
)2Fe(s) + 3 2 O2(g) + 3H2O(ℓ
ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﺼﺪأ ﻣﻦ اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﺒﻄﯿﺌﺔ ) ( ﻹﺣﺘﻮاء اﻟﻤﺎء ﻋﻠﻰ ﻛﻤﯿﺎت ﻣﺤﺪودة ﻣﻦ اﻷﯾﻮﻧﺎت .
س : ن أ ا أع ء ا اء ادى . ﺟـ :أن ﻣﺎء اﻟﺒﺤﺮ ﯾﺤﺘﻮى ﻛﻤﯿﺎت أﻛﺒﺮ ﻣﻦ اﻷﯾﻮﻧﺎت ﺑﯿﻨﻤﺎ اﻟﻤﺎء اﻟﻌﺎدى ﯾﺤﺘﻮى ﻛﻤﯿﺎت ﻣﺤﺪودة ﻣﻦ اﻷﯾﻮﻧﺎت .
ﺍﻟﻌﻮﺍﻣﻞ ﺍﳌﺴﺒﺒﺔ ﺗﺂﻛﻞ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﻋﻮﺍﻣﻞ ﺗﺘﻌﻠﻖ ﺑﺎﻟﻮﺳﻂ ﺍﶈﻴﻂ ) ﻋﻮﺍﻣﻞ ﺧﺎﺭﺟﻴﺔ (
ﻋﻮﺍﻣﻞ ﺗﺘﻌﻠﻖ ﺑﺎﻟﻔﻠﺰ ﻧﻔﺴﻪ
ﻣــﺜﻞ
ﻣــﺜﻞ -١ﻋﺪﻡ ﲡﺎﻧﺲ ﺍﻟﺴﺒﺎﺋﻚ. -٢ﺗﻼﻣﺲ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﺑﺒﻌﻀﻬﺎ.
ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ
ا إم أم إم ، ن إك و إ
١١١
-١ﺍﳌﺎﺀ . -٢ﺍﻷﻛﺴﺠﲔ . -٣ﺍﻷﻣﻼﺡ .
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ ﻋﺪﻡ ﲡﺎﻧﺲ ﺍﻟﺴﺒﺎﺋﻚ
ﺗﻼﻣﺲ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﺑﺒﻌﻀﻬﺎ
ﺗﺴﺘﺨﺪم اﻟﻔﻠﺰات ﻓﻰ اﻟﺼﻨﺎﻋﺔ ﻏﺎﻟﺒﺎً ﻋﻠﻰﺻﻮرة ﺳﺒﺎﺋﻚ ﻏﯿﺮ ﻣﺘﺠﺎﻧﺴﺔ اﻟﺘﺮﻛﯿﺐ . ﯾﺼﻌﺐ ﺗﺤﻀﯿﺮ ﺳﺒﺎﺋﻚ ﻓﻰ ﺻﻮرةﻣﺘﺠﺎﻧﺴﺔ اﻟﺘﺮﻛﯿﺐ ﻣﻤﺎ ﯾﺆدى إﻟﻰ ﺗﻜﻮن ﻋﺪد ﻻﻧﮭﺎﺋﻰ ﻣﻦ اﻟﺨﻼﯾﺎ اﻟﺠﻠﻔﺎﻧﯿﺔ اﻟﻤﻮﺿﻌﯿﺔ ﺗﺴﺒﺐ ﺗﺂﻛﻞ اﻟﻔﻠﺰ اﻷﻛﺜﺮ ﻧﺸﺎﻃًﺎ ﻓﻰ اﻟﺴﺒﯿﻜﺔ .
ﺗﺘﺼﻞ اﻟﻔﻠﺰات ﺑﺒﻌﻀﮭﺎ ﻋﻨﺪ ﻣﻮاﺿﻊ اﻟﻠﺤﺎم أو ﻋﻨﺪإﺳﺘﺨﺪام ﻣﺴﺎﻣﯿﺮ ﺑﺮﺷﺎم ) ﺗﺜﺒﯿﺖ ( ﻣﻦ ﻓﻠﺰ ﻣﺨﺘﻠﻒ . ﺗﻼﻣﺲ اﻟﻔﻠﺰات ﺑﺒﻌﻀﮭﺎ ﯾﺆدى إﻟﻰ ﺗﻜﻮﯾﻦ ﺧﻼﯾﺎ ﺟﻠﻔﺎﻧﯿﺔﻣﻮﺿﻌﯿﺔ ﺗﺴﺒﺐ ﺗﺂﻛﻞ اﻟﻔﻠﺰ اﻷﻛﺜﺮ ﻧﺸﺎﻃ ًﺎ . ﻣﺜﺎل :ﺗﻼﻣﺲ اﻷﻟﻮﻣﻨﯿﻮم و اﻟﻨﺤﺎس ﯾﺘﺂﻛﻞ اﻷﻟﻮﻣﻨﯿﻮم أوﻻً و ﺗﻼﻣﺲ اﻟﺤﺪﯾﺪ و اﻟﻨﺤﺎس ﯾﺘﺂﻛﻞ اﻟﺤﺪﯾﺪ أوﻻً .
ﻃﺮﻕ ﻭﻗﺎﻳﺔ ﺍﳊﺪﻳﺪ ﻣﻦ ﺍﻟﺼﺪﺃ ﺍﻟﻄﺮﻳﻘﺔ :ﺗﻐﻄﻴﺔ ﺍﳊﺪﻳﺪ ﲟﺎﺩﺓ ﺃﺧﺮﻯ ﻟﻌﺰﻟﻪ ﻋﻦ ﺍﻟﻮﺳﻂ ﺍﶈﻴﻂ ﺑﻪ ﻋﻦ ﻃﺮﻳﻖ : -Bﺍﻟﺘﻐﻄﻴﺔ ﺑﻔﻠﺰﺍﺕ ﺗﻘﺎﻭﻡ ﺍﻟﺘﺂﻛﻞ
-Aﺍﻟﻄﻼﺀ ﲟﺎﺩﺓ ﻋﻀﻮﻳﺔ
ﻣــﺜﻞ
ﻣــﺜﻞ ﻣﺜﻞ :اﻟﺰﯾﺖ – اﻟﻮرﻧﯿﺶ – اﻟﺴﻼﻗﻮن . و ھﻰ ﻃﺮﯾﻘﺔ ﻏﯿﺮ ﻓﻌﺎﻟﺔﻋﻠﻰ اﻟﻤﺪى اﻟﺒﻌﯿﺪ .
-١ﺍﳊﻤﺎﻳﺔ ﺍﻵﻧﻮﺩﻳﺔ :
-٢ﺍﳊﻤﺎﻳﺔ ﺍﻟﻜﺎﺛﻮﺩﻳﺔ :
ﻏﻤﺲ اﻟﺼﻠﺐ ﻓﻰ اﻟﺨﺎرﺻﯿﻦ اﻟﻤﻨﺼﮭﺮ . إﺳﺘﺨﺪام ﻓﻠﺰ اﻟﻘﺼﺪﯾﺮ ﻓﻰ ﺣﻤﺎﯾﺔ اﻟﺤﺪﯾﺪ إﺳﺘﺨﺪام ﻓﻠﺰ اﻟﻤﺎﻏﻨﺴﯿﻮم ﻓﻰ ﺣﻤﺎﯾﺔ اﻟﺼﻠﺐ اﻟﻤﺴﺘﺨﺪم ﻓﻰ ﺻﻨﺎﻋﺔ ﻋﻠﺐ اﻟﻤﺄﻛﻮﻻتاﻟﻤﺴﺘﺨﺪم ﻓﻰ ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻟﺴﻔﻦ . اﻟﻤﻌﺪﻧﯿﺔ .
ﺍﳊﻤﺎﻳﺔ ﺍﻟﻜﺎﺛﻮﺩﻳﺔ ) ﺍﻟﻐﻄﺎﺀ ﺍﻟﻜﺎﺛﻮﺩﻯ (
ﺍﳊﻤﺎﻳﺔ ﺍﻵﻧﻮﺩﻳﺔ ) ﺍﻟﻐﻄﺎﺀ ﺍﻵﻧﻮﺩﻯ (
ﺍﻟﺘﻌﺮﻳﻒ :ا آ أ ﺍﻟﺘﻌﺮﻳﻒ :ا آ أ مط. ﻣﺜﺎﻝ :ﻃﻼء اﻟﺤﺪﯾﺪ ﺑﺎﻟﻘﺼﺪﯾﺮ ) اﻟﺤﺪﯾﺪ أﻛﺜﺮ ﻧﺸﺎﻃﺎً ﻣﻦ مط. ﻣﺜﺎﻝ :ﻃﻼء اﻟﺤﺪﯾﺪ ﺑﺎﻟﺨﺎرﺻﯿﻦ ) اﻟﺤﺪﯾﺪ أﻗﻞ اﻟﻘﺼﺪﯾﺮ ( . ﺍﻟﺘﻔﺴﲑ :ﻧﻈﺮاً ﻷن اﻟﺤﺪﯾﺪ أﻛﺜﺮ ﻧﺸﺎﻃﺎً ﻣﻦ اﻟﻘﺼﺪﯾﺮ ﻧﺸﺎﻃ ًﺎ ﻣﻦ اﻟﺨﺎرﺻﯿﻦ ( . ﻓﻌﻨﺪﻣﺎ ﯾﻜﻮﻧﺎ ﺧﻠﯿﺔ ﺣﻠﻔﺎﻧﯿﺔ ﻣﻌ ًﺎ ﯾﻤﺜﻞ اﻟﺤﺪﯾﺪ اﻷﻧﻮد ﺑﯿﻨﻤﺎ ﺍﻟﺘﻔﺴﲑ :ﻧﻈﺮاً ﻷن اﻟﺤﺪﯾﺪ أﻗﻞ ﻧﺸﺎﻃﺎً ﻣﻦ ﻻ ﻟﺬا ﯾﺼﺪأ اﻟﻘﺼﺪﯾﺮ ﯾﻤﺜﻞ اﻟﻜﺎﺛﻮد ﻓﯿﺘﺂﻛﻞ اﻟﺤﺪﯾﺪ أو ً اﻟﺨﺎرﺻﯿﻦ ﻓﻌﻨﺪﻣﺎ ﯾﻜﻮﻧﺎ ﺧﻠﯿﺔ ﺣﻠﻔﺎﻧﯿﺔ ﻣﻌﺎً ﯾﻤﺜﻞ اﻟﺤﺪﯾﺪ اﻟﻤﻄﻠﻰ ﺑﺎﻟﻘﺼﺪﯾﺮ ﻋﻨﺪ اﻟﺨﺪش ﺑﺼﻮرة أﺳﺮع و اﻟﺤﺪﯾﺪ اﻟﻜﺎﺛﻮد ﺑﯿﻨﻤﺎ اﻟﺨﺎرﺻﯿﻦ ﯾﻤﺜﻞ اﻵﻧﻮد ﻓﯿﺘﺂﻛﻞ أﻛﺜﺮ ﻣﻦ اﻟﺤﺪﯾﺪ اﻟﻨﻘﻰ . اﻟﺨﺎرﺻﯿﻦ أوﻻً ﺑﺎﻟﻜﺎﻣﻞ ﻗﺒﻞ أن ﯾﺒﺪأ اﻟﺤﺪﯾﺪ ﻓﻰ اﻟﺘﺂﻛﻞ
س : أ ا ا اش رة أع و أ ا ا. ﻷن اﻟﺤﺪﯾﺪ أﻛﺜﺮ ﻧﺸﺎﻃﺎً ﻣﻦ اﻟﻘﺼﺪﯾﺮ ﻓﯿﻜﻮﻧﺎ ﺧﻠﯿﺔ ﺣﻠﻔﺎﻧﯿﺔ ﻣﻌﺎً ﯾﻤﺜﻞ اﻟﺤﺪﯾﺪ أﻧﻮد و اﻟﻘﺼﺪﯾﺮ ﻛﺎﺛﻮد ﻓﯿﺘﺂﻛﻞ اﻟﺤﺪﯾﺪ أﺳﺮع . ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ
١١٢
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ س : أ ا ا أو ا ا ر أ ار. ﻷن اﻟﺤﺪﯾﺪ أﻛﺜﺮ ﻧﺸﺎﻃﺎً ﻣﻦ اﻟﻘﺼﺪﯾﺮ ﻓﻌﻨﺪﻣﺎ ﯾﻜﻮﻧﺎ ﺧﻠﯿﺔ ﺣﻠﻔﺎﻧﯿﺔ ﻣﻌﺎً ﯾﻤﺜﻞ اﻟﺤﺪﯾﺪ اﻷﻧﻮد ﺑﯿﻨﻤﺎ اﻟﻘﺼﺪﯾﺮ ﯾﻤﺜﻞ اﻟﻜﺎﺛﻮد ﻓﯿﺘﺂﻛﻞ اﻟﺤﺪﯾﺪ أوﻻً ،ﺑﯿﻨﻤﺎ اﻟﺤﺪﯾﺪ أﻗﻞ ﻧﺸﺎﻃًﺎ ﻣﻦ اﻟﺨﺎرﺻﯿﻦ ﻓﻌﻨﺪﻣﺎ ﯾﻜﻮﻧﺎ ﺧﻠﯿﺔ ﺣﻠﻔﺎﻧﯿﺔ ﻣﻌﺎً ﯾﻤﺜﻞ اﻟﺤﺪﯾﺪ اﻟﻜﺎﺛﻮد ﺑﯿﻨﻤﺎ اﻟﺨﺎرﺻﯿﻦ ﯾﻤﺜﻞ اﻵﻧﻮد ﻓﯿﺘﺂﻛﻞ اﻟﺨﺎرﺻﯿﻦ أوﻻً ﺑﺎﻟﻜﺎﻣﻞ ﻗﺒﻞ أن ﯾﺒﺪأ اﻟﺤﺪﯾﺪ ﻓﻰ اﻟﺘﺂﻛﻞ .
ﺣﻤﺎﻳﺔ ﻫﻴﺎﻛﻞ ﺍﻟﺴﻔﻦ ﻭ ﻣﻮﺍﺳﻴﺮ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ ﺍﻟﻤﺪﻓﻮﻧﺔ ﻓﻰ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ ﺍﻟﺮﻃﺒﺔ :
ھﯿﺎﻛﻞ اﻟﺴﻔﻦ اﻟﻤﻌﺮﺿﺔ داﺋﻤ ًﺎ ﻟﻠﻤﺎء اﻟﻤﺎﻟﺢ و ﻣﻮاﺳﯿﺮ اﻟﺤﺪﯾﺪ اﻟﻤﺪﻓﻮﻧﺔ ﻓﻰ اﻟﺘﺮﺑﺔ اﻟﺮﻃﺒﺔ ﯾﻜﻮﻧﺎ أﻛﺜﺮ ﻋﺮﺿﺔ ﻟﻠﺘﺂﻛﻞ و ﻟﺤﻤﺎﯾﺘﮭﺎ ﻣﻦ اﻟﺼﺪأ ﯾﺘﻢ ﺟﻌﻠﮭﺎ ﻛﺎﺛﻮد و ذﻟﻚ ﺑﺘﻮﺻﯿﻠﮭﺎ ﺑﻔﻠﺰ أﻛﺜﺮ ﻧﺸﺎﻃﺎً ﻣﻦ اﻟﺤﺪﯾﺪ ﻣﺜﻞ اﻟﻤﺎﻏﻨﺴﯿﻮم ﻟﯿﻌﻤﻞ ﻛﺂﻧﻮد ( ﻓﯿﺘﺂﻛﻞ اﻟﻤﺎﻏﻨﺴﯿﻮم أوﻻً ﺑﺪﻻً ﻣﻦ اﻟﺤﺪﯾﺪ ﻟﺬا ﯾﺴﻤﻰ اﻟﻤﺎﻏﻨﺴﯿﻮم ﺑـ" ﺍﻟﻘﻄﺐ ﺍﳌﻀﺤﻰ " . ﺍﻟﻘﻄﺐ ﺍﳌﻀﺤﻰ :م آ أ مط ن امد و ا ا اد ا ا ا. ﻣﺎﻏﻨﺴﻴﻮﻡ )ﺍﻟﻘﻄﺐ ﺍﳌﻀﺤﻰ (
ﻣﺎﺳﻮﺭﺓ ﺣﺪﻳﺪ ﻣﺪﻓﻮﻧﺔ ﰱ ﺍﻟﺘﺮﺑﺔ
ﺍﻟﺘﻘﻮﱘ ﺍﻟﺜﺎﻟﺚ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻷﻭﻝ :ﺍﺫﻛﺮ ﺍﳌﻔﻬﻮﻡ ﺍﻟﻌﻠﻤﻰ -١اﻟﻘﻄﺐ اﻟﻤﻮﺟﺐ ﻓﻰ ﺧﻠﯿﺔ اﻟﺰﺋﺒﻖ . -٢ﺗﻐﻄﯿﺔ اﻟﺤﺪﯾﺪ ﺑﻔﻠﺰ آﺧﺮ أﻗﻞ ﻧﺸﺎﻃﺄً ﻣﻨﮫ . -٣ﻋﻤﻠﯿﺔ ﺗﺂﻛﻞ ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﻰ ﻟﻠﻔﻠﺰات ﺑﻔﻌﻞ اﻟﻮﺳﻂ اﻟﻤﺤﯿﻂ . ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺜﺎﱏ :ﺍﺫﻛﺮ ﺍﻟﺴﺒﺐ ﺍﻟﻌﻠﻤﻰ -١ﺧﻠﯿﺔ اﻟﻮﻗﻮد ﻣﻦ اﻟﺨﻼﯾﺎ اﻟﺠﻠﻔﺎﻧﯿﺔ اﻷوﻟﯿﺔ ﺑﯿﻨﻤﺎ ﺑﻄﺎرﯾﺔ أﯾﻮن اﻟﻠﯿﺜﯿﻮم ﺧﻠﯿﺔ ﺛﺎﻧﻮﯾﺔ . -٢ﯾﺼﺪأ اﻟﺤﺪﯾﺪ اﻟﻤﻄﻠﻰ ﺑﺎﻟﻘﺼﺪﯾﺮ ﻋﻨﺪ اﻟﺨﺪش ﺑﺼﻮرة أﺳﺮع و أﻛﺜﺮ ﻣﻦ اﻟﺤﺪﯾﺪ اﻟﻨﻘﻰ . -٣ﺑﻄﺎرﯾﺔ اﻟﺮﺻﺎص ﺗﻌﺮف ﺑﺎﻟﺒﻄﺎرﯾﺔ اﻟﺤﺎﻣﻀﯿﺔ . -٤ﯾﻘﻞ اﻟﺘﯿﺎر اﻟﻨﺎﺗﺞ ﻣﻦ اﻟﻤﺮﻛﻢ اﻟﺮﺻﺎﺻﻰ ﺑﻌﺪ ﻓﺘﺮة ﻣﻦ ﻋﻤﻠﮫ . -٥ﻓﻰ اﻟﻤﺮﻛﻢ اﻟﺮﺻﺎﺻﻰ ﺗﻘﻞ ﻛﺜﺎﻓﺔ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺘﯿﻚ ﻋﻨﺪ اﻟﺤﺼﻮل ﻋﻠﻰ ﺗﯿﺎر ﻛﮭﺮﺑﻰ . -٦اﻟﻘﻮة اﻟﺪاﻓﻌﺔ اﻟﻜﮭﺮﺑﯿﺔ اﻟﻜﻠﯿﺔ ﻟﺒﻄﺎرﯾﺔ اﻟﺴﯿﺎرة 12 vﺑﺎﻟﺮﻏﻢ أن اﻟﺨﻠﯿﺔ اﻟﻮاﺣﺪة اﻟﻤﻜﻮﻧﺔ ﻟﮭﺎ ﺟﮭﺪھﺎ . 2 v -٧ﯾﻤﻜﻦ اﻟﺘﻌﺮف ﻋﻠﻰ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺒﻄﺎرﯾﺔ ﻣﻦ ﻛﺜﺎﻓﺔ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺘﯿﻚ اﻟﻤﻮﺟﻮد ﺑﮭﺎ .
ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ
١١٣
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺜﺎﻟﺚ :ﺃﺫﻛﺮ ﺩﻭﺭ ﺃﻭ ﻭﻇﻴﻔﺔ ﻛﻼﹰ ﻣﻦ : -١ﺳﺪاﺳﻰ ﻓﻠﻮرو ﻓﻮﺳﻔﺎت ﻟﯿﺜﯿﻮم ﻻ ﻣﺎﺋﻰ ﻓﻰ ﺑﻄﺎرﯾﺔ أﯾﻮن اﻟﻠﯿﺜﯿﻮم . -٢اﻟﮭﯿﺪروﻣﯿﺘﺮ و اﻟﺪﯾﻨﺎﻣﻮ ﻓﻰ ﺑﻄﺎرﯾﺔ اﻟﺴﯿﺎرة . -٣ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺘﯿﻚ ﻓﻰ اﻟﻤﺮﻛﻢ اﻟﺮﺻﺎﺻﻰ . -٤أﻛﺴﯿﺪ ﻟﯿﺜﯿﻮم ﻛﻮﺑﻠﺖ LiCoO2ﻓﻰ ﺑﻄﺎرﯾﺔ أﯾﻮن اﻟﻠﯿﺜﯿﻮم . ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺮﺍﺑﻊ :ﺃﻛﺘﺐ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻵﺗﻴﺔ -١ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺷﺤﻦ اﻟﻤﺮﻛﻢ اﻟﺮﺻﺎﺻﻰ . -٢اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﻠﻰ اﻟﺤﺎدث ﻓﻰ ﺧﻠﯿﺔ اﻟﻮﻗﻮد. -٣ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﺎﺛﻮد ﻓﻰ ﺑﻄﺎرﯾﺔ اﻟﻠﯿﺜﯿﻮم أﯾﻮن . -٤ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻘﻄﺐ اﻟﻤﻮﺟﺐ ﻓﻰ اﻟﻤﺮﻛﻢ اﻟﺮﺻﺎﺻﻰ . -٥اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻨﮭﺎﺋﻰ ﻟﻌﻤﻠﯿﺔ ﺻﺪأ اﻟﺤﺪﯾﺪ . ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﳋﺎﻣﺲ :ﻗﺎﺭﻥ ﺑﲔ -١اﻟﺤﻤﺎﯾﺔ اﻵﻧﻮدﯾﺔ و اﻟﺤﻤﺎﯾﺔ اﻟﻜﺎﺛﻮدﯾﺔ . -٢اﻟﺨﻠﯿﺔ اﻟﺠﻠﻔﺎﻧﯿﺔ اﻷوﻟﯿﺔ و اﻟﺨﻠﯿﺔ اﻟﺠﻠﻔﺎﻧﯿﺔ اﻟﺜﺎﻧﻮﯾﺔ . -٣ﺑﻄﺎرﯾﺔ أﯾﻮن اﻟﻠﯿﺜﯿﻮم و ﺧﻠﯿﺔ اﻟﺰﺋﺒﻖ ﻣﻦ ﺣﯿﺚ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﻠﻰ اﻟﺘﻠﻘﺎﺋﻰ ﻟﻜﻞ ﻣﻨﮭﻤﺎ .
ﺛﺎﻧﻴــﺎﹰ :ﺍﳋﻼﻳــﺎ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻟﻴﺘﻴــﺔ ھﻲ ﺧﻼﯾﺎ ﺗﺴﺘﺨﺪم ﻓﯿﮭﺎ اﻟﻄﺎﻗﺔ ﻣﻦ ﻣﺼﺪر ﺧﺎرﺟﻰ ﻹﺣﺪاث ﺗﻔﺎﻋﻞ أﻛﺴﺪة و إﺧﺘﺰال ﻏﯿﺮ ﺗﻠﻘﺎﺋﻰ . ﺃﻭ :ﺧﻼﯾﺎ ﯾﺘﻢ ﻓﯿﮭﺎ ﺗﺤﻮﯾﻞ اﻟﻄﺎﻗﺔ اﻟﻜﮭﺮﺑﯿﺔ إﻟﻰ ﻃﺎﻗﺔ ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ﻣﻦ ﺧﻼل ﺗﻔﺎﻋﻼت أﻛﺴﺪة و إﺧﺘﺰال ﻏﯿﺮ ﺗﻠﻘﺎﺋﻰ . ﺃﻧﻮﺍﻉ ﺍﳌﻮﺻﻼﺕ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﻴﺔ : ﺍﳌﻮﺻﻼﺕ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻟﻴﺘﻴﺔ )ﺳﺎﺋﻠﺔ(
ﺍﳌﻮﺻﻼﺕ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻧﻴﺔ )ﺻﻠﺒﺔ( ﺗﻨﻘﻞ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺮﰉ ﻣﻦ ﺧﻼﻝ ﺣﺮﻛﺔ ﺇﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺎ .
ﺗﻨﻘﻞ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺮﰉ ﻣﻦ ﺧﻼﻝ ﺣﺮﻛﺔ ﺃﻳﻮﻧﺎﺎ .
ﺃﻣﺜﻠﺔ :ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ ) ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻭ ﺍﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮﻡ ( - ﺍﻟﺴﺒﺎﺋﻚ .
ﺃﻣﺜﻠﺔ :ﻣﺼﺎﻫﲑ ﺍﻷﻣﻼﺡ -ﳏﺎﻟﻴﻞ ) ﺍﻷﻣﻼﺡ ﻭ ﺍﻷﲪﺎﺽ ﻭ ﺍﻟﻘﻠﻮﻳﺎﺕ ( .
ﺗﺮﻛﻴﺐ ﺍﳋﻠﻴﺔ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻟﻴﺘﻴﺔ :
أمد
-١إﻧﺎء ﯾﺤﺘﻮى ﻋﻠﻰ ﻣﺤﻠﻮل إﻟﻜﺘﺮوﻟﯿﺘﻰ .
د
-٢ﻗﻄﺒﯿﻦ ﻣﻦ ﻣﻌﺪن واﺣﺪ أو ﻣﻦ ﻣﻌﺪﻧﯿﻦ ﻣﺨﺘﻠﻔﯿﻦ ) ( أو )ن ( . إو
-٣ﻣﺼﺪر ﺗﯿﺎر ﻛﮭﺮﺑﻰ ) ﺑﻄﺎرﯾﺔ ( .
ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ
١١٤
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ ﺍﻵﻧﻮﺩ ﰱ ﺍﳋﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻠﻴـﺔ :ھ ﻮ اﻟﻘﻄ ﺐ اﻟ ﺬى ﯾﻮﺻ ﻞ ﺑﺎﻟﻘﻄ ﺐ اﻟﻤﻮﺟ ﺐ ﻟﻠﺒﻄﺎرﯾ ﺔ و ﯾﺤ ﺪث ﻋﻨ ﺪه أﻛﺴﺪة . ﺍﻟﻜﺎﺛﻮﺩ ﰱ ﺍﳋﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻠﻴﺔ :ھ ﻮ اﻟﻘﻄ ﺐ اﻟ ﺬى ﯾﻮﺻ ﻞ ﺑﺎﻟﻘﻄ ﺐ اﻟﺴ ﺎﻟﺐ ﻟﻠﺒﻄﺎرﯾ ﺔ و ﯾﺤ ﺪث ﻋﻨ ﺪه اﺧﺘﺰال . ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻟﻴﺖ ﺍﳌﺴﺘﺨﺪﻡ ﰱ ﺍﳋﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻠﻴﺔ :ﻣﺤﺎﻟﯿﻞ ) اﻷﺣﻤﺎض و اﻟﻘﻠﻮﯾﺎت و اﻷﻣﻼح ( أو ﻣﺼﺎھﯿﺮ اﻷﻣﻼح .
ﺱ :ﻣﺎﺫﺍ ﳛﺪﺙ ﻋﻨﺪ ﻣﺮﻭﺭ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺮﰉ ﰱ ﺍﳋﻠﻴﺔ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻟﻴﺘﻴﺔ . ﺟـ :ﻋﻨﺪ ﺗﻮﺻﯿﻞ اﻟﻘﻄﺒﯿﻦ ﺑﺤﯿﺚ ﯾﻜﻮن اﻟﺠﮭﺪ اﻟﻮاﻗﻊ ﻋﻠﻰ اﻟﺨﻠﯿﺔ ﯾﻔﻮق ﻗﻠﯿﻼً اﻟﺠﮭﺪ اﻹﻧﻌﻜﺎﺳﻰ ﻟﮭﺎ ﻓﯿﻤﺮ ﺗﯿﺎر ﻛﮭﺮﺑﻰ ﻓﻰ اﻟﺨﻠﯿﺔ و ﯾﺤﺪث اﻵﺗﻰ : ﯾﺘﺄﯾﻦ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻟﯿﺖ إﻟﻰ أﯾﻮﻧﺎت ﻣﻮﺟﺒﺔ ) ﻛﺎﺗﯿﻮﻧﺎت :ﺟﺴﯿﻤﺎت ﻣﺎدﯾﺔ ﻓﻘﯿﺮة ﺑﺎﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت( و أﯾﻮﻧﺎت ﺳﺎﻟﺒﺔ ) آﻧﯿﻮﻧﺎت( اﻷﯾﻮﻧﺎت اﻟﻤﻮﺟﺒﺔ ﺗﺘﺠﮫ ﻟﻠﻘﻄﺐ اﻟﺴﺎﻟﺐ ) اﻟﻜﺎﺛﻮد ( و ﺗﺘﻌﺎدل ﺷﺤﻨﺘﮭﺎ ﺑﺈﻛﺘﺴﺎﺑﮭﺎ إﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت و ﺗﺤﺪث ﻋﻤﻠﯿﺔ إﺧﺘﺰال . اﻷﯾﻮﻧﺎت اﻟﺴﺎﻟﺒﺔ ﺗﺘﺠﮫ ﻟﻠﻘﻄﺐ اﻟﻤﻮﺟﺐ ) اﻵﻧﻮد ( و ﺗﺘﻌﺎدل ﺷﺤﻨﺘﮭﺎ ﺑﻔﻘﺪھﺎ إﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت و ﺗﺤﺪث ﻋﻤﻠﯿﺔ أﻛﺴﺪة . ا ا ل ر اس ) ( CuCl2 (١ﻧﻜﻮن ﺧﻠﯿﺔ إﻟﻜﺘﺮوﻟﯿﺘﯿﺔ ﺗﺤﺘﻮى ﻋﻠﻰ إﻟﻜﺘﺮوﻟﯿﺖ . CuCl2 CuCl2 (٢ﻧﻤﺮر اﻟﺘﯿﺎر اﻟﻜﮭﺮﺑﻰ ﻓﻰ اﻟﺨﻠﯿﺔ ﻓﯿﺘﺄﯾﻦ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻟﯿﺖ ﻛﺎﻵﺗﻰ Cu+2 + 2Cl- : 2Cl (٣ﻋﻨﺪ اﻟﻤﺼﻌﺪ ) اﻵﻧﻮد ( و ھﻮ اﻟﻘﻄﺐ اﻟﻤﻮﺟﺐ ﺗﺤﺪث ﻋﻤﻠﯿﺔ أﻛﺴﺪة Cl2 + 2e- : Cu+2 + 2e (٤ﻋﻨﺪ اﻟﻤﮭﺒﻂ ) اﻟﻜﺎﺛﻮد ( و ھﻮ اﻟﻘﻄﺐ اﻟﺴﺎﻟﺐ ﺗﺤﺪث ﻋﻤﻠﯿﺔ إﺧﺘﺰال Cu0 : Cu+2 + 2ClCu0 + Cl2 (٥اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﻠﻰ ھﻮ ﻣﺠﻤﻮع ﺗﻔﺎﻋﻠﻰ اﻵﻧﻮد و اﻟﻜﺎﺛﻮد : ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ :ﺗﺼﺎﻋﺪ ﻏﺎﺯ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭ ﻋﻦ ﺍﻵﻧﻮﺩ ﻭ ﺗﺮﺳﺐ ﻓﻠﺰ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻋﻨﺪ ﺍﻟﻜﺎﺛﻮﺩ . ﺱ :ﺇﺫﺍ ﻋﻠﻤﺖ ﺃﻥ ﺟﻬﺪ ﺃﻛﺴﺪﺓ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭ = 1,36 -ﻓﻮﻟﺖ ﻭ ﺟﻬﺪ ﺇﺧﺘﺰﺍﻝ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ = 0,34ﻓﻮﻟﺖ ﺇﺣﺴﺐ ﺟﻬﺪ ﺍﳋﻠﻴﺔ ﺍﳌﻜﻮﻧﺔ ﻣﻨﻬﻤﺎ ﰒ ﻭﺿﺢ ﻫﻞ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺗﻠﻘﺎﺋﻰ ﺃﻡ ﻏﲑ ﺗﻠﻘﺎﺋﻰ ؟ Cu0 + Cl2
Cu+2 + 2Cl-
ﺟـ :اﻟﻘﻮة اﻟﺪاﻓﻌﺔ اﻟﻜﮭﺮﺑﯿﺔ ﻟﻠﺨﻠﯿﺔ ھﻰ = 1,02 - = 0,34 + 1,36 -ﻓﻮﻟﺖ و اﻹﺷﺎرة اﻟﺴﺎﻟﺒﺔ ﺗﻌﻨﻰ أن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻏﯿﺮ ﺗﻠﻘﺎﺋﻰ ) ﯾﺤﺪث ﻓﻰ ﺧﻠﯿﺔ ﺗﺤﻠﯿﻠﯿﺔ ( . ا ا ا ا ل او و ر . ﺃﻭ :مت ال او ا ر ر. ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ
١١٥
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ س : ال ز ار ا ا ا ى أن ار.
ﺟـ :ﻷن ﺟﮭﺪ أﻛﺴﺪة اﻟﻜﻠﻮر أﻋﻠﻰ ﻣﻦ ﺟﮭﺪ أﻛﺴﺪة أﯾﻮﻧﺎت اﻟﻤﺎء .
س : ال اد ا ا ا ى أن اد.
ﺟـ :ﻷن ﺟﮭﺪ إﺧﺘﺰال اﻟﺼﻮدﯾﻮم أﻗﻞ ﻣﻦ ﺟﮭﺪ إﺧﺘﺰال أﯾﻮﻧﺎت اﻟﻤﺎء .
ﻗﻮﺍﻧﲔ ﻓﺎﺭﺍﺩﺍﻯ ﻟﻠﺘﺤﻠﻴﻞ ﺍﻟﻜﻬﺮﰉ- اﺳﺘﻨﺘﺞ اﻟﻌﺎﻟﻢ
اﻟﻌﻼﻗﺔ ﺑﯿﻦ ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻜﮭﺮﺑﯿﺔ اﻟﺘﻰ ﺗﻤﺮ ﻓﻰ اﻟﻤﺤﻠﻮل و ﺑﯿﻦ ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة اﻟﺘﻰ ﯾﺘﻢ
ﺗﺤﺮﯾﺮھﺎ ﻋﻨﺪ اﻷﻗﻄﺎب .
ادة ام أو ا ) اء م ز أو ( اب طد اء ارة ال أو ار او. إج امن : ﻋﻨﺪ ﺗﻤﺮﯾﺮ ﻛﻤﯿﺎت ﻣﺨﺘﻠﻔﺔ ﻣﻦ اﻟﺘﯿﺎر ﻓﻰ ﻧﻔﺲ اﻟﻤﺤﻠﻮل ﺛﻢ ﻧﺤﺴﺐ ﻧﺴﺒﺔ ﻛﺘﻞ اﻟﻤﻮاد اﻟﻤﺘﻜﻮﻧﺔ ﻋﻨﺪ اﻷﻗﻄﺎب و ﻧﻘﺎرن ھﺬه اﻟﻨﺴﺐ ﺑﻨﺴﺐ ﻛﻤﯿﺎت اﻟﻜﮭﺮﺑﯿﺔ اﻟﺘﻰ ﺗﻢ إﻣﺮارھﺎ ﻓﻨﺠﺪ أن ﻛﺘﻞ اﻟﻤﻮاد اﻟﻤﺘﻜﻮﻧﺔ أو اﻟﻤﺘﺼﺎﻋﺪة أو اﻟﺬاﺋﺒﺔ ﻋﻨﺪ اﻷﻗﻄﺎب ﺗﺘﻨﺎﺳﺐ ﻃﺮدﯾﺎً ﻣﻊ ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻜﮭﺮﺑﯿﺔ اﻟﻤﺎرة ﺑﮭﺎ .
أمد
د
إو
ا ا إذا ل أمت 1,118 mg ا. : ب ة ار
ا X ا
اى ه
ا از ون أو أو ادة أ اب ا. )
( 96500 C = 1 F
=
ادة ا ارة أو إب ل وا اومت أء ا ا. ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ
١١٦
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ ت ااد ا ام أو ا اب ور م اء ة إوت اا طد ا. إج امن : ﻋﻨﺪ إﻣﺮار ﻧﻔﺲ ﻛﻤﯿﺔ اﻟﺘﯿﺎر اﻟﻜﮭﺮﺑﻰ ﻓﻰ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﻣﻦ اﻟﻤﺤﺎﻟﯿﻞ ﻣﺜﻞ ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻷﻟﻮﻣﻨﯿﻮم و ﻧﺘﺮات اﻟﻔﻀﺔ و ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت اﻟﻨﺤﺎس IIﻓﻨﺠﺪ أن ﻛﺘﻞ اﻟﻤﻮاد اﻟﻤﺘﻜﻮﻧﺔ ﻋﻨﺪ اﻟﻜﺎﺛﻮد ﻓﻰ اﻟﺨﻼﯾﺎ وھﻰ اﻷﻟﻮﻣﻨﯿﻮم ،اﻟﻔﻀﺔ ، اﻟﻨﺤﺎس ﻋﻠﻰ اﻟﺘﺮﺗﯿــﺐ ﺗﺘﻨﺎﺳﺐ ﻣﻊ ﻛﺘﻠﮭﺎ اﻟﻤﻜﺎﻓﺌﺔ و ھﻰ ﻋﻠﻰ اﻟﺘﺮﺗﯿﺐ ) . ( 31,78 : 107,88 : 9
ل مات
ل ت س
ر ر أ
امن ا ا ور وا رادى ) ( 96500 Cل ل إو ن ذ دى إ ذون أو أو ا ادة أ اب . ﻗﻮاﻧﻴﻦ ﺣﻞ ﻣﺴﺎﺋﻞ اﻟﺘﺤﻠﻴﻞ اﻟﻜﻬﺮﺑﻰ )
"
(=
" =
"
"=
"
"=
"
"
"
" "
"
"
"
96500
"
= "
"×
"×
"
"
"×
" "
"
96500 ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﳌﻜﺎﻓﺌﺔ ﻟﻠﻌﻨﺼﺮ ﺍﻷﻭﻝ
ﻛﺘﻠﺔ ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ ﺍﻷﻭﻝ = ﻛﺘﻠﺔ ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ ﺍﻟﺜﺎﱏ ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ
١١٧
ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﳌﻜﺎﻓﺌﺔ ﻟﻠﻌﻨﺼﺮ ﺍﻟﺜﺎﱏ Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ ﻣﻦ اﻟﻌﻨﺼﺮ =
* ﻋﺪد وﺣﺪات اﻟﻔﺎراداى اﻟﻼزﻣﺔ ﻟﺘﺮﺳﯿﺐ
داﺋﻤﺎً .
ﻟﺘﺮﺳﯿﺐ ﻛﺘﻠﺔ ﻣﻜﺎﻓﺌﺔ ﻣﻦ ﻋﻨﺼﺮ اﻷﻛﺴﺠﯿﻦ ﺑﻨﺎء ﻋﻠﻰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ O2 + 2e-
O-2
ﯾﻠﺰم . 1F ) ﺟﻢ/ذرة ( ﻣﻦ ﻋﻨﺼﺮ = ﻋﺪد اﻟﺸﺤﻨﺎت
* ﻋﺪد وﺣﺪات اﻟﻔﺎراداى اﻟﻼزﻣﺔ ﻟﺘﺮﺳﯿﺐ " ﺗﻜﺎﻓﺆ " .
ﻟﺘﺮﺳﯿﺐ ﺟﻢ /ﺫﺭﺓ ﻣﻦ ﻋﻨﺼﺮ اﻷﻛﺴﺠﯿﻦ ﺑﻨﺎء ﻋﻠﻰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ O2 + 2e-
O-2
ﯾﻠﺰم . 2 F ﻣﻦ ﻋﻨﺼﺮ = ﻋﺪد اﻟﺸﺤﻨﺎت " ﺗﻜﺎﻓﺆ " × ﻋﺪد اﻟﺬرات .
* ﻋﺪد وﺣﺪات اﻟﻔﺎراداى اﻟﻼزﻣﺔ ﻟﺘﺮﺳﯿﺐ
O-2ﯾﻠﺰم . 4 F
ﻟﺘﺼﺎﻋﺪ ﻣﻮﻝ ﻣﻦ ﻋﻨﺼﺮ اﻷﻛﺴﺠﯿﻦ ﺑﻨﺎء ﻋﻠﻰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ O2 + 2e-
ﻟﺘﺼﺎﻋﺪ 0,2ﻣﻮﻝ ﻣﻦ اﻷﻛﺴﺠﯿﻦ ﻣﻦ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺴﺎﺑﻖ ﯾﻠﺰم 0,8 Fﻓﺎراداى ] . [ 4 × 0,2 ر: ١ إﺣﺴﺐ ﻋﺪد اﻟﻔﺎراداى اﻟﻼزم ﻟﺘﺮﺳﯿﺐ ذرة ﺟﺮاﻣﯿﺔ ) ﺟﻢ /ذرة ( ﻣﻦ اﻷﻟﻮﻣﻨﯿﻮم ﻋﻨﺪ اﻟﺘﺤﻠﯿﻞ اﻟﻜﮭﺮﺑﻰ ﻟﻤﺼﮭﻮر Al2O3 ر: ٢ اﺣﺴﺐ ﻋﺪد اﻟﻔﺎراداى اﻟﻼزﻣﺔ ﻟﺘﺮﺳﯿﺐ ﺟﻢ /ذرة ﻣﻦ اﻟﺤﺪﯾﺪ ﻋﻨﺪ اﻟﺘﺤﻠﯿﻞ اﻟﻜﮭﺮﺑﻰ ﻟـﻤﺼﮭﻮر . FeSO4 ﻣﺜﺎﻝ ): (١ اﺣﺴﺐ ﺷﺪة اﻟﺘﯿﺎر اﻟﻜﮭﺮﺑﻰ اﻟﻼزم ﻟﻤﺮور ﻛﻤﯿﺔ ﻛﮭﺮﺑﯿﺔ ﻗﺪرھﺎ 0,1 Fﻓﻰ ﻣﺤﻠﻮل إﻟﻜﺘﺮوﻟﯿﺘﻰ ﻟﻤﺪة . ½ h ا: ﻛﻤﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﻴﺔ ﺑﺎﻟﻜﻮﻟﻮﻡ = ﺷﺪﺓ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺮﰉ × ﺍﻟﺰﻣﻦ ﺑﺎﻟﺜﻮﺍﱏ 0,1
× = 96500ﺷﺪة اﻟﺘﯿﺎر × ½ × 60 × 60
ﻣﺜﺎﻝ ): (٢ اﺣﺴﺐ ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻜﮭﺮﺑﯿﺔ ﺑﺎﻟﻜﻮﻟﻮم اﻟﻼزﻣﺔ ﻟﻔﺼﻞ 5,6 gﻣﻦ اﻟﺤﺪﯾﺪ 26Fe56ﻣﻦ ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺤﺪﯾﺪ ) (IIﻋﻠﻤﺎً Fe2+ + 2eFe ﺑﺄن ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﺎﺛﻮد ھﻮ : ا: ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﳌﻜﺎﻓﺌﺔ = ﺍﻟﻮﺯﻥ ﺍﻟﺬﺭﻯ ÷ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ 56 ÷ 2 = 28 "
"=
"
"
"
"
96500 ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ
١١٨
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ ﻣﺜﺎﻝ ): (٣ اﺣﺴﺐ ﻛﺘﻠﺔ اﻟﺨﺎرﺻﯿﻦ اﻟﻤﺘﺮﺳﺒﺔ ﻋﻨﺪ اﻟﻜﺎﺛﻮد ﻋﻨﺪ ﻣﺮور ﺗﯿﺎر ﻛﮭﺮﺑﻰ ﺷﺪﺗﮫ 20 Aﻟﻤﺪة ¼ hﻓﻰ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت ﺧﺎرﺻﯿﻦ ) ( Zn = 65 ا: ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﳌﻜﺎﻓﺌﺔ = ﺍﻟﻮﺯﻥ ﺍﻟﺬﺭﻯ ÷ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ 65 ÷ 2 = 32,5 "
"=
"
"
"
"
96500
ﺍﻟﺘﻘﻮﱘ ﺍﻟﺮﺍﺑﻊ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻷﻭﻝ :ﺍﺧﺘﺮ ﺍﻹﺟﺎﺑﺔ ﺍﻟﺼﺤﻴﺤﺔ -١ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻜﮭﺮﺑﺎء اﻟﻼزﻣﺔ ﻟﺘﺮﺳﯿﺐ ﻣﻮل واﺣﺪ ﻣﻦ ذرات ﻓﻠﺰ Mﺑﺎﻟﺘﺤﻠﯿﻞ اﻟﻜﮭﺮﺑﺎﺋﻰ ﻟﻤﺼﮭﻮرأﻛﺴﯿﺪ ( 5 – 3 – 2 – M2O3ﺗﺴﺎوى 1 ) F : -٢ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻜﮭﺮﺑﺎء اﻟﻼزﻣﺔ ﻟﺘﺤﺮر ذرة ﺟﺮاﻣﯿﺔ ﻣﻦ اﻟﻜﻠﻮر : ( 4 – 2 – – 1 0,5 ) F -٣ﻟﺘﺮﺳﯿﺐ 18ﺟﻢ ﻣﻦ اﻷﻟﻮﻣﻨﯿﻮم Al27ﺑﺎﻟﺘﺤﻠﯿﻞ اﻟﻜﮭﺮﺑﻰ ﻟﻤﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻷﻟﻮﻣﻨﯿﻮم AlCl3ﯾﻠﺰم ﻛﻤﯿﺔ ( 4 – 2 – – 1 0,5 اﻟﻜﮭﺮﺑﯿﺔ ) F : )/٩٥أول( 2+ Cu + 2e -٤ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻜﮭﺮﺑﯿﺔ اﻟﻼزﻣﺔ ﻟﺘﺮﺳﯿﺐ ﺟﺮام ذرة ﻣﻦ اﻟﻨﺤﺎس ﺣﺴﺐ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻵﺗﻰ Cu : ( 4 – 2 – – 1 0,5 ) F -٥ﻟﺘﺮﺳﯿﺐ 4ﺟﻢ ﻣﻦ ﻓﻠﺰ اﻟﻜﺎﻟﺴﯿﻮم Ca40ﻧﺘﯿﺠﺔ ﺗﺤﻠﯿﻞ ﻣﺼﮭﻮر ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﻜﺎﻟﺴﯿﻮم CaCl2ﻛﮭﺮﺑﯿ ًﺎ ﯾﻠﺰم : ( 19300 – 193 – 965 – 96500 ) C -٦ﻟﺘﺮﺳﯿﺐ 9ﺟﻢ ﻣﻦ اﻷﻟﻮﻣﻨﯿﻮم Al27ﺑﺎﻟﺘﺤﻠﯿﻞ اﻟﻜﮭﺮﺑﻰ ﻟﻤﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻷﻟﻮﻣﻨﯿﻮم AlCl3ﯾﻠﺰم ﻛﻤﯿﺔ ( 3 – 1 – 2 – 5 ﻛﮭﺮﺑﯿﺔ ) F : -٧ﻛﻤﯿﺔ اﻟﺘﯿﺎر اﻟﻜﮭﺮﺑﻰ اﻟﻼزﻣﺔ ﻟﺘﺮﺳﯿﺐ ﺟﺮام/ذرة ﻣﻦ اﻷﻟﻮﻣﻨﯿﻮم ﺑﻨﺎء ﻋﻠﻰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ : ( 3 – 2 – 1 – 0,5 )F Al Al3+ + 3e -٨ﻟﺘﺮﺳﯿﺐ ﺟﺮام/ذرة ﻣﻦ ﻓﻠﺰ ﺛﻼﺛﻰ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﯾﻠﺰم إﻣﺮار ﻛﻤﯿﺔ ﻣﻦ اﻟﻜﮭﺮﺑﺎء ﻓﻰ ﻣﺤﻠﻮل أﺣﺪ أﻣﻼﺣﮫ ( 289500 – 189000 – – 9650 ﻣﻘﺪارھﺎ 96500 ) C : -٩ﻛﺘﻠﺔ ﻋﻨﺼﺮ اﻟﻜﺎﻟﺴﯿﻮم Ca40اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ﺑﺎﻟﺘﺤﻠﻞ اﻟﻜﮭﺮﺑﻰ ﻟﻤﺼﮭﻮر ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﻜﺎﻟﺴﯿﻮم CaCl2ﺑﺈﻣﺮار ( 50 – 20 – – 10 40 ) g : 48250 C
ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ
١١٩
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺜﺎﱏ :ﺍﺫﻛﺮ ﺍﳌﻔﻬﻮﻡ ﺍﻟﻌﻠﻤﻰ -١ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻜﮭﺮﺑﺎء اﻟﻼزﻣﺔ ﻟﺘﺮﺳﯿﺐ أو ﺗﺼﺎﻋﺪ اﻟﻤﻜﺎﻓﺊ اﻟﺠﺮاﻣﻰ ﻷى ﻣﺎدة ﻋﻨﺪ أﺣﺪ اﻷﻗﻄﺎب . -٢ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻜﮭﺮﺑﺎء اﻟﻼزﻣﺔ ﻟﺘﺮﺳﯿﺐ 1,118 mgﻣﻦ اﻟﻔﻀﺔ . -٣ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻜﮭﺮﺑﺎء اﻟﻼزﻣﺔ ﻟﺘﺮﺳﯿﺐ 1,118 mgﻣﻦ اﻟﻔﻀﺔ ﻓﻰ اﻟﺜﺎﻧﯿﺔ اﻟﻮاﺣﺪة . -٤ﺣﺎﺻﻞ ﺿﺮب ﺷﺪة اﻟﺘﯿﺎر اﻟﻜﮭﺮﺑﻰ ﺑﻮﺣﺪة أﻣﺒﯿﺮ زﻣﻦ ﻣﺮوره ﺑﻮﺣﺪة اﻟﺜﺎﻧﯿﺔ . -٥اﻟﻤﻮﺻﻼت اﻟﺘﻰ ﯾﻨﺘﻘﻞ ﻓﯿﮭﺎ اﻟﺘﯿﺎر اﻟﻜﮭﺮﺑﻰ ﻋﻦ ﻃﺮﯾﻖ ﺣﺮﻛﺔ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت اﻟﺤﺮة . -٦اﻟﻤﻮﺻﻼت اﻟﺘﻰ ﯾﻨﺘﻘﻞ ﻓﯿﮭﺎ اﻟﺘﯿﺎر اﻟﻜﮭﺮﺑﻰ ﻋﻦ ﻃﺮﯾﻖ ﺣﺮﻛﺔ اﻷﯾﻮﻧﺎت . -٧ﻣﻮﺻﻼت ﻛﮭﺮﺑﯿﺔ ﯾﺤﺪث ﻟﮭﺎ ﺗﻐﯿﺮ ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﻰ ﻋﻨﺪ ﺗﻮﺻﯿﻠﮭﺎ ﻟﻠﺘﯿﺎر اﻟﻜﮭﺮﺑﺎﺋﻰ . -٨ﻋﻤﻠﯿﺔ ﻓﺼﻞ ﻣﻜﻮﻧﺎت اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻻﻟﻜﺘﺮوﻟﯿﺘﻰ ﻧﺘﯿﺠﺔ ﻣﺮور ﺗﯿﺎر ﻛﮭﺮﺑﻰ ﻣﺴﺘﻤﺮ ﻓﯿﮫ . -٩ﺗﺘﻨﺎﺳﺐ ﻛﺘﻞ اﻟﻤﻮاد اﻟﻤﺨﺘﻠﻔﺔ اﻟﻤﺘﻜﻮﻧﺔ أو اﻟﻤﺴﺘﮭﻠﻜﺔ ﺑﻤﺮور ﻧﻔﺲ ﻛﻤﯿﺔ اﻟﺘﯿﺎر اﻟﻜﮭﺮﺑﻰ ﻣﻊ ﻛﺘﻠﺘﮭﺎ اﻟﻤﻜﺎﻓﺌﺔ . -١٠ﺗﺘﻨﺎﺳﺐ ﻛﺘﻞ اﻟﻤﻮاد اﻟﻤﺨﺘﻠﻔﺔ اﻟﻤﺘﻜﻮﻧﺔ أو اﻟﻤﺴﺘﮭﻠﻜﺔ ﺗﻨﺎﺳﺒﺎً ﻃﺮدﯾﺎً ﻣﻊ ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻜﮭﺮﺑﺎء اﻟﻤﺎرة ﻓﻰ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻟﯿﺘﻰ . ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺜﺎﻟﺚ :ﺍﺫﻛﺮ ﺍﻟﺴﺒﺐ ﺍﻟﻌﻠﻤﻰ -١اﻟﻨﺤﺎس ﻣﻦ اﻟﻤﻮﺻﻼت اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﯿﺔ ﺑﯿﻨﻤﺎ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت اﻟﻨﺤﺎس ﻣﻦ اﻟﻤﻮﺻﻼت اﻹﻟﻜﺘﺮوﻟﯿﺘﯿﺔ -٢ﻧﺤﺼﻞ ﻋﻠﻰ اﻟﻨﺤﺎس ﺑﺎﻟﺘﺤﻠﯿﻞ اﻟﻜﮭﺮﺑﻰ ﻟﻤﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﻨﺤﺎس IIو ﻻ ﻧﺤﺼﻞ ﻋﻠﻰ اﻟﺼﻮدﯾﻮم ﺑﺎﻟﺘﺤﻠﯿﻞ اﻟﻜﮭﺮﺑﻰ ﻟﻤﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم ﻋﻠﻤﺎ ﺑﺄن ﺟﮭﺪ اﻹﺧﺘﺰال ﻟﻜﻞ ﻣﻦ اﻟﻨﺤﺎس ،اﻟﻤﺎء ، اﻟﺼﻮدﯾﻮم ھﻮ ﻋﻠﻰ اﻟﺘﺮﺗﯿﺐ ) . ( - 2,7 v ، - 0,41 v ، 0,34 v ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺮﺍﺑﻊ :ﺍﺷﺮﺡ -١أﺷﺮح ﻛﯿﻒ ﯾﻤﻜﻨﻚ ﺗﺤﻘﯿﻖ ﻗﺎﻧﻮن ﻓﺎراداى اﻷول ﻋﻤﻠﯿﺎً . -٢اﺷﺮح ﻣﻊ اﻟﺮﺳﻢ ﻛﯿﻒ ﺗﺤﺼﻞ ﻋﻠﻰ اﻟﻨﺤﺎس و ﻋﻠﻰ ﻏﺎز اﻟﻜﻠﻮر ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﻨﺤﺎس IIﺛﻢ : اﻛﺘﺐ اﻟﻤﻌﺎدﻻت اﻟﺘﻰ ﺗﻮﺿﺢ ﺗﻔﺎﻋﻼت اﻷﻛﺴﺪة و اﻹﺧﺘﺰال اﻟﺘﻰ ﺗﺤﺪث ﻋﻨﺪ ﻛﻞ ﻣﻦ اﻟﻤﺼﻌﺪ و اﻟﻤﮭﺒﻂ وﻛﺬﻟﻚ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﻠﻰ . اﺣﺴﺐ ﺟﮭﺪ اﻟﺨﻠﯿﺔ و وﺿﺢ ھﻞ ھﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺗﻠﻘﺎﺋﻰ أم ﻏﯿﺮ ﺗﻠﻘﺎﺋﻰ إذا ﻛﺎن ﺟﮭﺪ أﻛﺴﺪة اﻟﻜﻠﻮر - 1,36 vو ﺟﮭﺪ إﺧﺘﺰال اﻟﻨﺤﺎس . 0,34 v -٣أﺷﺮح ﻛﯿﻒ ﯾﻤﻜﻨﻚ ﺗﺤﻘﯿﻖ ﻗﺎﻧﻮن ﻓﺎراداى اﻟﺜﺎﻧﻰ ﻋﻤﻠﯿﺎً . ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﳋﺎﻣﺲ :ﺃﻛﺘﺐ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻵﺗﻴﺔ -١ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﮭﺒﻂ ﻋﻨﺪ ﺗﺤﻀﯿﺮ ﻓﻠﺰ اﻟﺼﻮدﯾﻮم ﻣﻦ ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم . -٢اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﺘﻰ ﺗﺤﺪث ﻏﻤﺲ ﺳﺎق ﻣﻦ اﻟﺨﺎرﺻﯿﻦ ﻓﻰ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت اﻟﻨﺤﺎس . -٣اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﺘﻰ ﺗﺤﺪث ﻋﻨﺪ ﻣﺮور ﺗﯿﺎر ﻛﮭﺮﺑﻰ ﻓﻰ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﻨﺤﺎس IIﺑﯿﻦ أﻗﻄﺎب ﺑﻼﺗﯿﻦ . ل ن ا و ه أ أو أ ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ
١٢٠
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺴﺎﺩﺱ :ﺍﺣﺴﺐ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻔﺎﺭﺍﺩﺍﻯ ﺍﻟﻼﺯﻣﺔ -١ﺗﺮﺳﯿﺐ ذرة ﺟﺮاﻣﯿﺔ ﻣﻦ اﻷﻟﻮﻣﻨﯿﻮم ﻋﻨﺪ اﻟﺘﺤﻠﯿﻞ اﻟﻜﮭﺮﺑﻰ ﻟـ . Al2O3 -٢ﻟﺘﺮﺳﯿﺐ ﺟﺮام /ذرة ﻣﻦ اﻟﺤﺪﯾﺪ ﻋﻨﺪ اﻟﺘﺤﻠﯿﻞ اﻟﻜﮭﺮﺑﻰ ﻟـ . Fe SO4 . Cu2+ + 2e -٣ﻟﺘﺮﺳﯿﺐ ﺟﺮام /ذرة ﻣﻦ اﻟﻨﺤﺎس ﺑﻨﺎء ﻋﻠﻰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ Cu -٤ﻟﺘﺼﺎﻋﺪ ﻣﻮل ﻣﻦ اﻟﻜﻠﻮر ﻋﻨﺪ اﻟﺘﺤﻠﯿﻞ اﻟﻜﮭﺮﺑﻰ ﻟـ . CuCl2 -٥ﻟﺘﺼﺎﻋﺪ ﻣﻮل ﻣﻦ اﻷﻛﺴﺠﯿﻦ ﻋﻨﺪ اﻟﺘﺤﻠﯿﻞ اﻟﻜﮭﺮﺑﻰ ﻟـﻠﻤﺎء اﻟﻤﺤﻤﺾ . -٦ﻟﺘﺤﺮﯾﺮ ﺟﺮام /ذرة ﻛﻠﻮر ﻣﻦ اﻟﻜﻠﻮر ﻋﻨﺪ اﻟﺘﺤﻠﯿﻞ اﻟﻜﮭﺮﺑﻰ ﻟﻤﺤﻠﻮل . CuCl2 ﻣﺴﺎﺋﻞ ﻋﻠﻰ ﻗﺎﻧﻮﱏ ﻓﺎﺭﺍﺩﺍﻯ -١اﺣﺴﺐ اﻟﺰﻣﻦ اﻟﻼزم ﻟﺘﺮﺳﯿﺐ 18 gﻣﻦ ﻓﻠﺰ اﻷﻟﻮﻣﻨﯿﻮم 13Al27ﻋﻨﺪ ﻣﺮور ﺗﯿﺎر ﻛﮭﺮﺑﻰ ﺷﺪﺗﮫ 10 Aﻓﻰ Al3+ + 3eﺧﻠﯿﺔ ﺗﺤﻠﯿﻠﯿﺔ ﺗﺤﺘﻮى ﻋﻠﻰ أﻛﺴﯿﺪ أﻟﻮﻣﻨﯿﻮم إذا ﻋﻠﻤﺖ أن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻋﻨﺪ اﻟﻜﺎﺛﻮد Al : -٢أﺣﺴﺐ ﻋﺪد اﻟﻔﺎراد اﻟﻼزم ﻟﺘﺮﺳﯿﺐ 10 gﻣﻦ اﻟﻔﻀﺔ Ag108و ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﻜﺎﺛﻮد Ag :
Ag+ + e-
-٣اﺣﺴﺐ ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻜﮭﺮﺑﯿﺔ اﻟﻼزﻣﺔ ﻟﺘﺮﺳﯿﺐ g/atmﻣﻦ اﻟﻨﺤﺎس ﺑﻮﺣﺪات اﻟﻜﻮﻟﻮم و اﻟﻔﺎراداى ﺣﺴﺐ Cu2+ + 2eCu اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺘﺎﻟﻰ : -٤ﻣﺎ ھﻰ ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻜﮭﺮﺑﯿﺔ اﻟﻼزﻣﺔ ﻟﺘﺮﺳﯿﺐ 5,9 gﻣﻦ اﻟﻨﯿﻜﻞ ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﻨﯿﻜﻞ ) (IIﻋﻠﻤًﺎ ﺑﺄن ) ( 19300 C ] [ Ni = 59 ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﺎﺛﻮد : Ni2 + 2e- Ni -٥ﻣﺎ ھﻰ ﻛﺘﻠﺔ ﻛﻞ ﻣﻦ اﻟﺒﻼﺗﯿﻦ و اﻟﻜﻠﻮر اﻟﻨﺎﺗﺠﯿﻦ ﻣﻦ إﻣﺮار 4825 Cﻓﻰ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺒﻼﺗﯿﻦ ﻋﻠﻤﺎً ، Pt4 + 4e- 2Cl- Cl2 + 2eﺑﺄن اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﺘﻰ ﺗﺤﺪث ﻋﻨﺪ اﻷﻗﻄﺎب ھﻰ Pt : ) ( 2,44 g ، 1,77 g
] [ Pt = 195 , Cl = 35,5
-٦اﺣﺴﺐ ﻛﺘﻠﺔ ﻛﻞ ﻣﻦ اﻟﺬھﺐ و اﻟﻜﻠﻮر اﻟﻨﺎﺗﺠﯿﻦ ﻣﻦ إﻣﺮار ﻛﻤﯿﺔ ﻣﻦ اﻟﻜﮭﺮﺑﯿﺔ ﻣﻘﺪارھﺎ 10000 Cﻓﻰ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺎﺋﻰ ﻣﻦ ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺬھﺐ ﻋﻠﻤًﺎ ﺑﺄن اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﺘﻰ ﺗﺤﺪث ﻋﻨﺪ اﻷﻗﻄﺎب ھﻰ : ) ( Au = 196,98 Au3+ + 3eAuo Cl2
2Cl- + 2e-
) ( Cl = 35,45
-٧إذا ﻣﺮ ﻧﻔﺲ اﻟﺘﯿﺎر اﻟﻜﮭﺮﺑﻰ ﻓﻰ ﻣﺤﺎﻟﯿﻞ ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت اﻟﻨﺤﺎس و ﻧﯿﺘﺮات اﻟﻔﻀﺔ و ﻛﺎن وزن اﻟﻨﺤﺎس اﻟﻤﺘﺮﺳﺐ 0,53 gاﺣﺴﺐ وزن اﻟﻔﻀﺔ اﻟﻤﺘﺮﺳﺒﺔ ﻋﻠﻤًﺎ ﺑﺄن اﻟﻤﻜﺎﻓﺊ اﻟﺠﺮاﻣﻰ ﻟﻜﻼً ﻣﻦ اﻟﻨﺤﺎس و اﻟﻔﻀﺔ ﻋﻠﻰ اﻟﺘﺮﺗﯿﺐ . 108 ، 31,8 -٨ﻓﻰ ﻋﻤﻠﯿﺔ اﻟﺘﺤﻠﯿﻞ اﻟﻜﮭﺮﺑﻰ ﻟﻤﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﯾﺪ ﺻﻮدﯾﻮم ﺑﺈﻣﺮار ﺗﯿﺎر ﻛﮭﺮﺑﻰ ﺷﺪﺗﮫ 2 Aﻟﻤﺪة ½ hاﺣﺴﺐ ﺣﺠﻢ ﻏﺎز اﻟﻜﻠﻮر اﻟﻤﺘﺼﺎﻋﺪ ﻓﻰ ﻣﻌﺪل اﻟﻀﻐﻂ و درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ﻋﻠﻤﺎً ﺑﺄن اﻟﻜﺘﻠﺔ اﻟﺬرﯾﺔ ﻟﻠﻜﻠﻮر 35,45 إذا ﻟﺰم 20 cm3ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﮭﯿﺪروﻛﻠﻮرﯾﻚ 0,2 Mﻟﻤﻌﺎﯾﺮة 10 cm3ﻣﻦ اﻟﻤﺤﻠﻮل ﺑﻌﺪ ﻋﻤﻠﯿﺔ اﻟﺘﺤﻠﯿﻞاﻟﻜﮭﺮﺑﻰ ،ﻣﺎ ھﻰ ﻛﺘﻠﺔ ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم اﻟﻤﺘﻜﻮن إذا ﻛﺎن ﺣﺠﻢ اﻟﻤﺤﻠﻮل . ½ Litre ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ
١٢١
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ -٩أﺟﺮﯾﺖ ﻋﻤﻠﯿﺔ ﻃﻼء ﻟﺸﺮﯾﺤﺔ ﻣﻦ اﻟﻨﺤﺎس ﻣﺴﺎﺣﺘﮭﺎ 100 cm2ﺑﺈﻣﺮار ﻛﻤﯿﺔ ﻛﮭﺮﺑﯿﺔ ﻣﻘﺪارھﺎ ½ Fﻓﻰ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺎﺋﻰ ﻣﻦ ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺬھﺐ IIIو ﻛﺎن اﻟﻄﻼء ﻟﻮﺟﮫ واﺣﺪ ﻓﻘﻂ : إﺣﺴﺐ ﺳﻤﻚ ﻃﺒﻘﺔ اﻟﺬھﺐ ﻋﻠﻤﺎً اﻟﻜﺘﻠﺔ اﻟﺬرﯾﺔ ﻟﻠﺬھﺐ 196,98و ﻛﺜﺎﻓﺘﮫ . 13,2 gm/cm3 أﻛﺘﺐ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﺎﺛﻮد . -١٠اﺣﺴﺐ ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻜﮭﺮﺑﯿﺔ ﻣﻘﺪرة ﺑﺎﻟﻜﻮﻟﻮم ﻟﻔﺼﻞ 2,8 gﻣﻦ اﻟﺤﺪﯾﺪ Fe56ﻣﻦ ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺤﺪﯾﺪ ) (IIﻋﻠﻤًﺎ ﺑﺄن Fe2+ + 2eFe ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﺎﺛﻮد ھﻮ -١١اﺣﺴﺐ ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻜﮭﺮﺑﯿﺔ ﺑﺎﻟﻜﻮﻟﻮم اﻟﻼزﻣﺔ ﻟﻔﺼﻞ 5,6 gﻣﻦ اﻟﺤﺪﯾﺪ Fe55,8ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺤﺪﯾﺪ ( 29022,5 C ) Fe3+ + 3e) (IIIﻋﻨﺪﻣﺎ ﯾﻜﻮن ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﺎﺛﻮد Fe : -١٢اﺣﺴﺐ اﻟﺰﻣﻦ اﻟﻼزم ﻟﺘﺮﺳﯿﺐ 9 gﻣﻦ ﻓﻠﺰ اﻷﻟﻮﻣﻨﯿﻮم ﻋﻨﺪ ﻣﺮور ﺗﯿﺎر ﻛﮭﺮﺑﻰ ﺷﺪﺗﮫ 10 Aﻓﻰ ﺧﻠﯿﺔ Al3+ + 3eﺗﺤﻠﯿﻞ ﺗﺤﺘﻮى ﻋﻠﻰ أﻛﺴﯿﺪ أﻟﻮﻣﻨﯿﻮم إذا ﻋﻠﻤﺖ أن Al27و ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﺎﺛﻮد Al : -١٣اﺣﺴﺐ ﻛﺘﻠﺔ اﻟﺨﺎرﺻﯿﻦ اﻟﻤﺘﺮﺳﺒﺔ ﻋﻨﺪ اﻟﻜﺎﺛﻮد ﻋﻨﺪ ﻣﺮور ﺗﯿﺎر ﻛﮭﺮﺑﻰ ﺷﺪﺗﮫ 20 Aﻟﻤﺪة ¼ hﻓﻰ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت ﺧﺎرﺻﯿﻦ ( Zn = 65 ) . -١٤اﺣﺴﺐ ﻛﺘﻠﺔ اﻟﻨﺤﺎس اﻟﻤﺘﺮﺳﺒﺔ ﻣﻦ إﻣﺮار ﺗﯿﺎر ﻛﮭﺮﺑﻰ ﺷﺪﺗﮫ 10 Aﻟﻤﺪة ½ hﻓﻰ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت اﻟﻨﺤﺎس (Cu = 63,5) . II -١٥اﺣﺴﺐ ﺷﺪة اﻟﺘﯿﺎر اﻟﻜﮭﺮﺑﻰ اﻟﻼزﻣﺔ ﻟﻤﺮور 0,18 Fﻣﻦ اﻟﻜﮭﺮﺑﯿﺔ ﻓﻰ ﻣﺤﻠﻮل إﻟﻜﺘﺮوﻟﯿﺘﻰ ﻟﻤﺪة . ½ h -١٦ﺑﺎﻟﺘﺤﻠﯿﻞ اﻟﻜﮭﺮﺑﻰ ﻟﻤﺤﻠﻮل ﯾﻮدﯾﺪ اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﯿﻮم ﯾﺘﺼﺎﻋﺪ ﻏﺎز اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ و أﺑﺨﺮة اﻟﯿﻮد ،ﻓﺈذا ﻛﺎن زﻣﻦ ﻣﺮور اﻟﺘﯿﺎر اﻟﻜﮭﺮﺑﻰ ½ hوﺷﺪة اﻟﺘﯿﺎر اﻟﻜﮭﺮﺑﻰ : 5 A اﺣﺴﺐ ﻛﺘﻠﺔ ﻛﻞ ﻣﻦ اﻟﯿﻮد واﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ اﻟﻤﺘﺼﺎﻋﺪ .] [ I = 127 , H = 1 اﻛﺘﺐ اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﺘﻰ ﺗﺤﺪث ﻋﻨﺪ اﻷﻗﻄﺎب . -١٧اﺣﺴﺐ ﻛﺘﻠﺔ اﻟﻔﻀﺔ اﻟﻤﺘﺮﺳﺒﺔ ﻋﻨﺪ إﻣﺮار ﺗﯿﺎر ﻛﮭﺮﺑﻰ ﺷﺪﺗﮫ 10 Aﻓﻰ ﻣﺤﻠﻮل ﻧﯿﺘﺮات ﻓﻀﺔ ﻟﻤﺪة ] [ Ag = 108 ½ hﺑﯿﻦ ﻗﻄﺒﻰ ﻣﻦ اﻟﻔﻀﺔ ﺛﻢ اﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﺎﺛﻮد . -١٨ﯾﻨﺘﺞ ﻓﻠﺰ اﻷﻟﻮﻣﻨﯿﻮم ﺑﺎﻟﺘﺤﻠﯿﻞ اﻟﻜﮭﺮﺑﻰ ﻟﻤﺼﮭﻮر أﻛﺴﯿﺪ اﻷﻟﻮﻣﻨﯿﻮم اﺣﺴﺐ اﻟﺰﻣﻦ اﻟﻼزم ﻟﺘﺮﺳﯿﺐ 18 g Al3+ + 3eﻣﻦ اﻷﻟﻮﻣﻨﯿﻮم ﻋﻨﺪ ﻣﺮور ﺗﯿﺎر ﻛﮭﺮﺑﻰ ﺷﺪﺗﮫ 20 Aو ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﺎﺛﻮد ھﻮ Al : -١٩ﻛﻢ دﻗﯿﻘﺔ ﺗﻠﺰم ﻟﺘﺮﺳﯿﺐ 3,175 gﻣﻦ اﻟﻨﺤﺎس ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت اﻟﻨﺤﺎس IIﻋﻨﺪ ﻣﺮور ﺗﯿﺎر ) ( Cu = 63,5 ﻛﮭﺮﺑﻰ ﺷﺪﺗﮫ . 10 A -٢٠اﺣﺴﺐ ﻋﺪد اﻟﻔﺎراداى اﻟﻼزم ﻟﺘﺮﺳﯿﺐ 21,6 gﻣﻦ اﻟﻔﻀﺔ ﻋﻠﻰ ﺳﻄﺢ ﻣﻠﻌﻘﺔ أﺛﻨﺎء ﻋﻤﻠﯿﺔ اﻟﻄﻼء ) ( Ag = 108 Ag+ + eAg ﺑﺎﻟﻜﮭﺮﺑﺎء و اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻋﻨﺪ اﻟﻜﺎﺛﻮد : -٢١اﺣﺴﺐ ﺣﺠﻢ ﻏﺎز اﻟﻜﻠﻮر اﻟﻤﺘﺼﺎﻋﺪ ﻓﻰ ﻣﻌﺪل اﻟﻀﻐﻂ ودرﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ﻋﻨﺪ إﻣﺮار ﺗﯿﺎر ﻛﮭﺮﺑﻰ ﺷﺪﺗﮫ 10 Aﻟﻤﺪة 20 minأﺛﻨﺎء ﻋﻤﻠﯿﺔ اﻟﺘﺤﻠﯿﻞ اﻟﻜﮭﺮﺑﻰ ﻟﻤﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم ( Cl = 35,45 . ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ
١٢٢
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ -٢٢اﺣﺴﺐ ﻋﺪد اﻟﻔﺎراداى اﻟﻼزم ﻟﺘﺮﺳﯿﺐ 10,8 gﻣﻦ اﻟﻔﻀﺔ ﻋﻠﻰ ﺳﻄﺢ ﻣﻠﻌﻘﺔ ﺧﻼل ﻋﻤﻠﯿﺔ اﻟﻄﻼء ) ( Ag = 108 Ag+ + eﺑﺎﻟﻜﮭﺮﺑﺎء و اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻋﻨﺪ اﻟﻜﺎﺛﻮد Ag : -٢٣ﺧﻠﯿﺘﺎن ﺗﺤﻠﯿﻠﯿﺘﺎن ﺗﺤﺘﻮى اﻷوﻟﻰ ﻋﻠﻰ ﻣﺤﻠﻮل ﻧﺘﺮات اﻟﻔﻀﺔ ،اﻟﺜﺎﻧﯿﺔ ﻋﻠﻰ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت ﻧﺤﺎس ﻣﺘﺼﻠﺘﺎن ﻣﻌﺎً ﻋﻠﻰ اﻟﺘﻮاﻟﻰ أﻣﺮت ﺑﮭﻤﺎ ﻛﻤﯿﺔ واﺣﺪة ﻣﻦ اﻟﻜﮭﺮﺑﺎء ﻓﺰادت ﻛﺘﻠﺔ اﻟﻜﺎﺛﻮد ﻓﻰ اﻟﺨﻠﯿﺔ اﻻوﻟﻰ ﺑﻤﻘﺪار 5,4 gاﺣﺴﺐ اﻟﺰﯾﺎدة ﻓﻰ ﻛﺘﻠﺔ ﻛﺎﺛﻮد اﻟﺨﻠﯿﺔ اﻟﺜﺎﻧﯿﺔ و اﻛﺘﺐ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﺎﺛﻮد ﻓﻰ اﻟﺨﻠﯿﺔ اﻷوﻟﻰ . ) ( Cu = 63,5 , Ag = 108 -٢٤ﻋﻨﺪ اﻟﺘﺤﻠﯿﻞ اﻟﻜﮭﺮﺑﻰ ﻟﻤﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﺬھﺐ AuCl3اﺣﺴﺐ ﻛﺘﻠﺔ ﻛﻼً ﻣﻦ اﻟﺬھﺐ و اﻟﻜﻠﻮر اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ﻣﻦ ) ( Au = 197 , Cl = 35,5 ﻋﻤﻠﯿﺔ اﻟﺘﺤﻠﯿﻞ ﻓﻰ اﻟﺤﺎﻻت اﻵﺗﯿﺔ : -١ﻋﻨﺪ ﻣﺮور ﻛﻤﯿﺔ ﻛﮭﺮﺑﺎء ﻣﻘﺪرھﺎ . 2 F -٢ﻋﻨﺪ ﻣﺮور ﻛﻤﯿﺔ ﻛﮭﺮﺑﺎء ﻣﻘﺪرھﺎ . 965 C -٣ﻋﻨﺪ ﻣﺮور ﺗﯿﺎر ﺷﺪﺗﮫ 7 Aﻟﻤﺪة . 3 h -٤اﻛﺘﺐ ﺗﻔﺎﻋﻼت اﻵﻧﻮد و اﻟﻜﺎﺛﻮد . -٢٥أﻣﺮ ﺗﯿﺎر ﻛﮭﺮﺑﻰ ﺷﺪﺗﮫ 10 Aﻓﻰ ﻣﺤﻠﻮل ﻧﺘﺮات اﻟﻔﻀﺔ ﻓﺘﺮﺳﺐ 21,9 gﻣﻦ اﻟﻔﻀﺔ اﺣﺴﺐ اﻟﺰﻣﻦ ) 1956 sأو ( 32,6 min ) ( Ag = 108 اﻟﻼزم ﻟﺬﻟﻚ . -٢٦ﻋﻨﺪ اﻣﺮار ﻛﻤﯿﺔ ﻣﻦ اﻟﻜﮭﺮﺑﺎء ﻗﺪرھﺎ 0,1 Fﻓﻰ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﯾﺪ ﻧﺤﺎس IIﻓﺈذا ﻋﻠﻤﺖ أن اﻟﺬرة اﻟﺠﺮاﻣﯿﺔ ﻟﻠﻨﺤﺎس ھﻰ 63,5 gو ﻟﻠﻜﻠﻮر ھﻰ . 35,5 g ) ( 3,175 g -١اﺣﺴﺐ اﻟﺰﯾﺎدة ﻓﻰ وزن اﻟﻜﺎﺛﻮد . ) ( 1,12 L -٢اﺣﺴﺐ ﺣﺠﻢ اﻟﻐﺎز اﻟﻤﺘﺼﺎﻋﺪ ﻋﻨﺪ اﻵﻧﻮد . -٢٧إذا ﻟﺰم 193000 Cﻣﻦ اﻟﻜﮭﺮﺑﺎء ﻟﺘﺮﺳﯿﺐ 65 gﻟﻔﻠﺰ ﻣﻦ إﻟﻜﺘﺮوﻟﯿﺖ ﯾﺤﺘﻮى ﻋﻠﻰ أﯾﻮﻧﺎﺗﮫ اﺣﺴﺐ اﻟﻜﺘﻠﺔ اﻟﻤﻜﺎﻓﺌﺔ اﻟﺠﺮاﻣﯿﺔ ﻟﻠﻔﻠﺰ . -٢٨أﻣﺮت ﻛﻤﯿﺔ ﻣﻦ اﻟﻜﮭﺮﺑﯿﺔ ﻗﺪرھﺎ 8 Fﻓﻰ ﻣﺎء ﻣﺤﻤﺾ أوﺟﺪ : -١ﺣﺠﻢ اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ اﻟﻤﺘﺼﺎﻋﺪ ﻋﻨﺪ اﻟﻜﺎﺛﻮد . -٢ﺣﺠﻢ اﻻﻛﺴﺠﯿﻦ اﻟﻤﺘﺼﺎﻋﺪ ﻋﻨﺪ اﻵﻧﻮد . -٣اﻛﺘﺐ ﺗﻔﺎﻋﻼت اﻵﻧﻮد و اﻟﻜﺎﺛﻮد .
) 16 = O
(1=H ،
-٢٩اﺣﺴﺐ ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻜﮭﺮﺑﺎء اﻟﻼزﻣﺔ ﻟﺘﺼﺎﻋﺪ 11,2 Lﻣﻦ ﻏﺎز اﻟﻜﻠﻮر ﻋﻨﺪ اﻵﻧﻮد ﻋﻨﺪ اﻟﺘﺤﻠﯿﻞ اﻟﻜﮭﺮﺑﻰ ) ( Cu = 63,5 ﻟﻤﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﻨﺤﺎس . CuCl2
ن ا و ه ن ا ا ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ
١٢٣
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ ﺗﻄﺒﻴﻘﺎﺕ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﺍﻟﻜﻬﺮﰉ ﻝ (١اء ء .
(٢ا.
(٣ادن .
ﺃﻭﻻﹰ :ﺍﻟﻄﻼﺀ ﺑﺎﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺀ ١ ط ر آ. أ اء ا: ) (١ﻣﻨﻊ ﺗﺂﻛﻞ اﻟﻤﻌﺪن ) ﻣﻨﻊ اﻟﺼﺪأ ( . ) (٢إﻋﻄﺎء اﻟﻤﻌﺪن ﺑﺮﯾﻖ و ﻟﻤﻌﺎن . ) (٣رﻓﻊ اﻟﻘﯿﻤﺔ اﻹﻗﺘﺼﺎدﯾﺔ ﻟﻠﻤﻌﺎدن اﻟﺮﺧﯿﺼﺔ ﺑﻄﻼﺋﮭﺎ ﺑﻤﻌﺪن ﻧﻔﯿﺲ .
ﲡﺮﺑــﺔ ﻋﻤﻠﻴــﺔ ﻟﻄﻼﺀ ﺇﺑﺮﻳﻖ ﺑﻄﺒﻘــﺔ ﻣــﻦ ﺍﻟﻔﻀــﺔ :
-١ﻧﻈﻒ ﺳﻄﺢ اﻹﺑﺮﯾﻖ ﺟﯿﺪًا . -٢ﻧﻜﻮن ﺧﻠﯿﺔ ﺗﺤﻠﯿﻠﯿﺔ : أمت ﯾﺘﻢ ﺗﻮﺻﯿﻞ ﻟﻮح ﻣﻦ " اﻟﻔﻀﺔ " ﺑﺎﻟﻘﻄﺐ اﻟﻤﻮﺟﺐ ﻟﻠﺒﻄﺎرﯾﺔ " " +و ﺑﺬﻟﻚ ﯾﻤﺜﻞ ﻟﻮح اﻟﻔﻀﺔ أﻧﻮد اﻟﺨﻠﯿﺔ اﻟﺘﺤﻠﯿﻠﯿﺔ . ﯾﺘﻢ ﺗﻮﺻﯿﻞ " اﻹﺑﺮﯾﻖ " ﺑﺎﻟﻘﻄﺐ اﻟﺴﺎﻟﺐ ﻟﻠﺒﻄﺎرﯾﺔ " – " و ﺑﺬﻟﻚ ﯾﻤﺜﻞ اﻹﺑﺮﯾﻖ ﻛﺎﺛﻮد اﻟﺨﻠﯿﺔ . اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻹﻟﻜﺘﺮوﻟﯿﺘﻰ أﺣﺪ أﻣﻼح ﻣﺎدة اﻟﻄﻼء " ﻧﯿﺘﺮات اﻟﻔﻀﺔ " .ات : ور ار ا:
إ
AgNO3 ﯾﺘﺄﯾﻦ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻟﯿﺖ Ag + + NO3- : امد ) اﻟﻘﻄﺐ اﻟﻤﻮﺟﺐ ( :ﺗﺘﺄﻛﺴﺪ ﻓﻀﺔ اﻵﻧﻮد إﻟﻰ أﯾﻮﻧﺎت ﻓﻀﺔ ﺗﺬوب ﻓﻰ اﻟﻤﺤﻠﻮل .Ag Ag + + e اد ) اﻟﻘﻄﺐ اﻟﺴﺎﻟﺐ ( :ﺗُﺨﺘﺰل أﯾﻮﻧﺎت اﻟﻔﻀﺔ إﻟﻰ اﻟﻔﻀﺔ و ﺗﺘﺮﺳﺐ ﻋﻠﻰ اﻹﺑﺮﯾﻖ .Ag
Ag + + e -
ﻣﻠﺤﻮﻇﺔ : ﰱ ﺧﻠﻴﺔ ﺍﻟﻄﻼﺀ ﺍﻟﻜﻬﺮﰉ ﻳﺘﻢ ﺗﻮﺻﻴﻞ ﻟﻮﺡ ﻣﻦ ﺍﳌﺎﺩﺓ ﺍﳌﺮﺍﺩ ﺍﻟﻄﻼﺀ ﺎ ﺑﺎﻟﻘﻄﺐ ﺍﳌﻮﺟﺐ ﻟﻠﺒﻄﺎﺭﻳﺔ ﻭ ﻳﺘﻢ ﺗﻮﺻﻴﻞ ﺍﳉﺴﻢ ﺍﳌﺮﺍﺩ ﻃﻼﺋﻪ ﺑﺎﻟﻘﻄﺐ ﺍﻟﺴﺎﻟﺐ ﻟﻠﺒﻄﺎﺭﻳﺔ ﻭ ﺍﻹﻟﻜﺘﺮﻭﻟﻴﺖ ﺃﺣﺪ ﺃﻣﻼﺡ ﻣﺎﺩﺓ ﺍﻟﻄﻼﺀ ) ﺍﻵﻧﻮﺩ ( . ا ط اوات و ارض ،ا و ادة ،ذا ال و اا ، إم ا إ ه اة ام ، و أك و ا أم أ أن إ إ أم وك ، و أن ا ك و ر ، و أ أن وك ، و ءك ، و ا ، و أن ا ر ، و أم ار ،و أم إن إ م إ و رة و ذم و ، و إم أ إ ذم و ّ إم أم ااب ا. ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ
١٢٤
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ ﺛﺎﻧﻴﺎﹰ :ﲢﻀﲑ ﺍﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮﻡ ١ ﯾﺴﺘﺨﻠﺺ اﻷﻟﻮﻣﻨﯿﻮم ﻣﻦ اﻟﺘﺤﻠﯿﻞ اﻟﻜﮭﺮﺑﻰ ﻟﺨﺎم اﻟﺒﻮﻛﺴﯿﺖ ) ( Al2O3اﻟﻤﺬاب ﻓﻰ ﻣﺼﮭﻮر اﻟﻜﺮﯾﻮﻟﯿﺖ ) ( Na3AlF6و اﻟﻤﺤﺘﻮى ﻋﻠﻰ ﻗﻠﯿﻞ ﻣﻦ اﻟﻔﻠﻮرﺳﺒﺎر ) ( CaF2ﻟﺨﻔﺾ درﺟﺔ اﻧﺼﮭﺎر اﻟﻤﺨﻠﻮط ﻣﻦ 2045 0 cإﻟﻰ . 950 0 c ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ : ور ار ا: ﯾﺘﺄﯾﻦ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻟﯿﺖ 2 Al 3+ + 3 O 2- : امد ) اﻟﻘﻄﺐ اﻟﻤﻮﺟﺐ = اﻟﻤﺼﻌﺪ ( : -اد ) اﻟﻘﻄﺐ اﻟﺴﺎﻟﺐ = اﻟﻤﮭﺒﻂ ( :
Al2O3 3 /2 O2 + 6e2 Al
3 O 22 Al 3+ + 6e -
و ﯾﺘﻔﺎﻋﻞ اﻷﻛﺴﺠﯿﻦ اﻟﻤﺘﺼﺎﻋﺪ ﻣﻊ أﻗﻄﺎب ﻛﺮﺑﻮن اﻟﻤﺼﻌﺪ ﻣﻜﻮﻧﺎً ﻏﺎزات أول و ﺛﺎﻧﻰ أﻛﺴﯿﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن ﻓﺘﺘﺂﻛﻞ أﻗﻄﺎب اﻟﻤﺼﻌﺪ و ﻟﺬا ﯾﺠﺐ ﺗﻐﯿﯿﺮھﺎ ﺑﺎﺳﺘﻤﺮار :
CO + CO2
/2 O2 + 2C
3
أب ن ) أمد ( د ) ا ا و ان ( ر ا ا أ
: ض ا ا رات ا و اد و ا ا ا ا را ض در إمره و إض رم ر ن ا ) اض ار ا ا و اى ن را ع ا. ( ﺍﻟﻠﻬﻢﱠ ﺇﻧﻲ ﺃﺳﺄﻟﻚ ﻳﺎ ﻓﺎﺭﺝ ﺍﻟﻬﻢ ،ﻳﺎ ﻛﺎﺷﻒ ﺍﻟﻐﻢ ،ﻳﺎ ﻣﺠﻴﺐ ﺩﻋﻮﺓ ﺍﻟﻤﻀﻄﺮﻳﻦ ،ﻳﺎ ﺭﺣﻤﻦ ﺍﻟﺪﻧﻴﺎ ،ﻳﺎ ﺭﺣﻴﻢ ﺍﻵﺧﺮﺓ ،ﺃﺭﺣﻤﻨﻲ ﺑﺮﺣﻤﺘﻚ ﺍﻟﻠﻬﻢﱠ ﻟﻚَ ﺃﺳﻠﻤﺖُ ،ﻭ ﺑﻚَ ﺁﻣﻨﺖُ ،ﻭ ﻋﻠﻴﻚَ ﺗﻮﻛﻠﺖُ ،ﻭ ﺑﻚَ ﺧﺎﺻﻤﺖُ ﻭ ﺇﻟﻴﻚَ ﺣﺎﻛﻤﺖُ ،ﻓﺎﻏﻔﺮ ﻟﻲ ﻣﺎ ﻗﺪﻣﺖُ ﻭ ﻣﺎ ﺃﺧﺮﺕُ ،ﻭ ﻣﺎ ﺃﺳﺮﺭﺕُ ﻭ ﻣﺎ ﺃﻋﻠﻨﺖُ ،ﻭ ﺃﻧﺖَ ﺍﻟﻤﻘﺪﻡ ﻭ ﺃﻧﺖَ ﺍﻟﻤﺆﺧﺮ ﻻ ﺇﻟﻪ ﺇﻻ ﺃﻧﺖ ﺍﻷﻭﻝ ﻭ ﺍﻷﺧﺮ ﻭ ﺍﻟﻈﺎﻫﺮ ﻭ ﺍﻟﺒﺎﻃﻦ ،ﻋﻠﻴﻚَ ﺗﻮﻛﻠﺖُ ،ﻭ ﺃﻧﺖَ ﺭﺏ ﺍﻟﻌﺮﺵ ﺍﻟﻌﻈﻴﻢ ﺍﻟﻠﻬﻢﱠ ﺁﺕِ ﻧﻔﺴﻰ ﺗﻘﻮﺍﻫﺎ ،ﻭ ﺯﻛﻬﺎ ﻳﺎ ﺧﻴﺮ ﻣﻦ ﺯﻛﺎﻫﺎ ،ﺃﻧﺖ ﻭﻟﻴﻬﺎ ﻭ ﻣﻮﻻﻫﺎ ﻳﺎ ﺭﺏ ﺍﻟﻌﺎﻟﻤﻴﻦ . ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ
١٢٥
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ ﺛﺎﻟﺜﺎﹰ :ﺗﻨﻘﻴﺔ ﺍﳌﻌﺎﺩﻥ ١ ﺩﺭﺟﺔ ﻧﻘﺎﻭﺓ ﺍﳌﻌﺎﺩﻥ ﺍﻟﱴ ﻳﺘﻢ ﲢﻀﲑﻫﺎ ﺻﻨﺎﻋﻴﺎﹰ ﺃﻗﻞ ﻣﻦ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﻨﻘﺎﻭﺓ ﺍﳌﻄﻠﻮﺑﺔ ﻟﺒﻌﺾ ﺍﻹﺳﺘﺨﺪﺍﻣﺎﺕ ﺍﳌﻌﻴﻨﺔ ﻭ ﺑﺎﻟﺘﺎﱃ ﺗﻘﻞ ﻛﻔﺎﺀﺎ . ﻣﺜﺎﻝ :ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺍﻟﺬﻯ ﻧﻘﺎﻭﺗﻪ 99 %ﺟﻮﺩﺓ ﺗﻮﺻﻴﻠﻪ ﺍﻟﻜﻬﺮﰉ ﻣﻨﺨﻔﻀﺔ ﻟﻮﺟﻮﺩ ﺷﻮﺍﺋﺐ ﻣﻦ ﺍﳋﺎﺭﺻﲔ ﻭ ﺍﳊﺪﻳﺪ ﻭ ﺍﻟﻔﻀﺔ ﻭ ﺍﻟﺬﻫﺐ ﳐﺘﻠﻄﺔ ﻣﻌﻪ ﻭ ﻟﺬﻟﻚ ﻳﺴﺘﺨﺪﻡ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﺍﻟﻜﻬﺮﰉ ﻟﺘﻨﻘﻴﺔ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻟﻠﺤﺼﻮﻝ ﻋﻠﻰ ﳓﺎﺱ ﻧﻘﻰ 99,95 %ﺟﻴﺪ ﺍﻟﺘﻮﺻﻴﻞ ﻟﻠﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺮﰉ . ن اس : ] [١ﻟﻮح اس ا م وﯾﺘﻢ ﺗﻮﺻﯿﻠﮫ ﺑﺎﻟﻘﻄﺐ ا ﻟﻠﻤﺼﺪر اﻟﻜﮭﺮﺑﻰ وﺑﺬﻟﻚ ﯾﻤﺜﻞ أمد اﻟﺨﻠﯿﺔ اﻟﺘﺤﻠﯿﻠﯿﺔ . ] [٢ﺳﻠﻚ ﻣﻦ اس ا وﯾﺘﻢ ﺗﻮﺻﯿﻠﮫ ﺑﺎﻟﻘﻄﺐ ا ﻟﻠﻤﺼﺪر اﻟﻜﮭﺮﺑﻰ وﺑﺬﻟﻚ ﯾﻤﺜﻞ د اﻟﺨﻠﯿﺔ اﻟﺘﺤﻠﯿﻠﯿﺔ . ] [٣ل إو ﻣﻦ أﺣﺪ أﻣﻼح اﻟﻨﺤﺎس " ت اس " . ور ار ا: ﯾﺘﺄﯾﻦ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻟﯿﺖ :CuSO4 Cu2+ + SO42 ﯾﺬوب اﻟﻨﺤﺎس ) ﯾﺘﺄﻛﺴﺪ ( ﻋﻨﺪ اﻵﻧﻮد و ﳓﺎﺱ ﻏﲑ ﻧﻘﻰ) ﺃﻧﻮﺩ ( ﯾﺘﺤﻮل إﻟﻰ أﯾﻮﻧﺎت ﻧﺤﺎس : Cu0 Cu2+ + 2eﺛﻢ ﺗﻌﻮد و ﺗﺘﺮﺳﺐ أﯾﻮﻧﺎت اﻟﻨﺤﺎس ﻓﻰ 0 Cu ﺻﻮرة ﻧﺤﺎس ﻧﻘﻰ ﻣﺮة أﺧﺮى ﻋﻨﺪ اﻟﻜﺎﺛﻮد :
ﺳﻠﻚ ﳓﺎﺱ ﻧﻘﻰ ﻛﺎﺛﻮﺩ CuSO4
Cu2+ + 2e-
ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﺸﻮﺍﺋﺐ ﻓﻴﻮﺟﺪ ﺇﺣﺘﻤﺎﻟﲔ ﳘﺎ : -١ﺷﻮاﺋﺐ اﻟﺤﺪﯾﺪ و اﻟﺨﺎرﺻﯿﻦ ﺗﺘﺄﻛﺴﺪ و ﺗﺬوب ﻓﻰ اﻟﻤﺤﻠﻮل و ﻟﻜﻨﮭﺎ ﻻ ﺗﺘﺮﺳﺐ ﻋﻨﺪ اﻟﻜﺎﺛﻮد ﻟﺼﻌﻮﺑﺔ إﺧﺘﺰاﻟﮭﺎ ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻷﯾﻮﻧﺎت اﻟﻨﺤﺎس . -٢ﺷﻮاﺋﺐ اﻟﺬھﺐ و اﻟﻔﻀﺔ ﻻ ﺗﺘﺄﻛﺴﺪ ﻋﻨﺪ ﻗﻄﺐ اﻟﻨﺤﺎس و ﺗﺘﺴﺎﻗﻂ أﺳﻔﻞ اﻵﻧﻮد و ﺗﺰال ﻣﻦ ﻗﺎع اﻟﺨﻠﯿﺔ . ﺑﮭﺬه اﻟﻄﺮﯾﻘﺔ ﯾﻤﻜﻦ اﻟﺤﺼﻮل ﻋﻠﻰ ﻧﺤﺎس ﻧﻘﻰ ) ( 99,95 %ﺑﺎﻹﺿﺎﻓﺔ إﻟﻰ إﻣﻜﺎﻧﯿﺔ ﻓﺼﻞ ﺑﻌﺾ اﻟﻤﻌﺎدن اﻟﻨﻔﯿﺴﺔ ﻣﺜﻞ اﻟﺬھﺐ و اﻟﻔﻀﺔ ﻣﻦ ﺧﺎﻣﺎت اﻟﻨﺤﺎس . س :ال ا ا س ى ا ا ؟ س :اس ا 99 % ى م ا و اا ل س مو. 99,95 % ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ
١٢٦
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ ﺍﻟﺘﻘﻮﱘ ﺍﳋﺎﻣﺲ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻷﻭﻝ :ﺍﺫﻛﺮ ﺍﳌﻔﻬﻮﻡ ﺍﻟﻌﻠﻤﻰ -١ﻣﻮﺻﻼت ﯾﻨﺘﻘﻞ ﻓﯿﮭﺎ اﻟﺘﯿﺎر اﻟﻜﮭﺮﺑﻰ ﻋﻦ ﻃﺮﯾﻖ ﺣﺮﻛﺔ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت اﻟﺤﺮة . -٢ﻣﻮﺻﻼت ﯾﻨﺘﻘﻞ ﻓﯿﮭﺎ اﻟﺘﯿﺎر اﻟﻜﮭﺮﺑﻰ ﻋﻦ ﻃﺮﯾﻖ ﺣﺮﻛﺔ اﻷﯾﻮﻧﺎت . -٣ﺟﺴﯿﻤﺎت ﻣﺎدﯾﺔ ﻓﻘﯿﺮة ﺑﺎﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت ﺗﺘﺤﺮك ﻓﻰ اﻟﻤﺤﻠﻮل أو اﻟﻤﺼﮭﻮر اﻹﻟﻜﺘﺮوﻟﯿﺘﻰ ﻋﻨﺪ ﻣﺮور اﻟﺘﯿﺎر اﻟﻜﮭﺮﺑﻰ ﻓﯿﮫ . -٤ﺟﺴﯿﻤﺎت ﻣﺎدﯾﺔ ﻏﻨﯿﺔ ﺑﺎﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت ﺗﺘﺤﺮك ﻓﻰ اﻟﻤﺤﻠﻮل أو اﻟﻤﺼﮭﻮر اﻹﻟﻜﺘﺮوﻟﯿﺘﻰ ﻋﻨﺪ ﻣﺮور اﻟﺘﯿﺎر اﻟﻜﮭﺮﺑﻰ ﻓﯿﮫ . -٥ﻋﻤﻠﯿﺔ ﻓﺼﻞ ﻣﻜﻮﻧﺎت اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻹﻟﻜﺘﺮوﻟﯿﺘﻰ ﻧﺘﯿﺠﺔ ﻣﺮور ﺗﯿﺎر ﻛﮭﺮﺑﻰ ﻣﺴﺘﻤﺮ ﻓﯿﮫ . -٦ﻋﻤﻠﯿﺔ ﺗﻜﻮﯾﻦ ﻃﺒﻘﺔ رﻗﯿﻘﺔ ﻣﻦ ﻓﻠﺰ ﻣﻌﯿﻦ ﻋﻠﻰ ﺳﻄﺢ ﻓﻠﺰ آﺧﺮ ﻹﻋﻄﺎﺋﮫ ﻣﻈﮭﺮ ﺟﻤﯿﻞ و ﺣﻤﺎﯾﺘﮫ ﻣﻦ اﻟﺼﺪأ . ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺜﺎﱏ :ﺍﺫﻛﺮ ﺍﻟﺴﺒﺐ ﺍﻟﻌﻠﻤﻰ -١ﯾﺠﺐ ﺗﻐﯿﯿﺮ أﻗﻄﺎب اﻟﺠﺮاﻓﯿﺖ ﻓﻰ ﺧﻠﯿﺔ اﻟﺘﺤﻠﯿﻞ ﻋﻨﺪ إﺳﺘﺨﻼص اﻷﻟﻮﻣﻨﯿﻮم ﻣﻦ اﻟﺒﻮﻛﺴﯿﺖ . -٢ﯾﺴﺘﻌﺎض ﻋﻦ اﻟﻜﺮﯾﻮﻟﯿﺖ ﺑﻤﺨﻠﻮط ﻣﻦ اﻣﻼح ﻓﻠﻮرﯾﺪات اﻷﻟﻮﻣﻨﯿﻮم و اﻟﺼﻮدﯾﻮم و اﻟﻜﺎﻟﺴﯿﻮم . -٣ﻋﻨﺪ ﺗﻨﻘﯿﺔ ﻣﻌﺪن اﻟﻨﺤﺎس ﻣﻦ اﻟﺸﻮاﺋﺐ ﻻ ﯾﺤﺪث ﺗﺮﺳﯿﺐ ﻟﻠﺸﻮاﺋﺐ ﻣﺮة أﺧﺮى ﻣﻊ اﻟﻨﺤﺎس . ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺜﺎﻟﺚ :ﺃﺷﺮﺡ -١ﻃﺮﯾﻘﺔ ﺗﻨﻘﯿﺔ اﻟﻨﺤﺎس ﻣﻦ اﻟﺸﻮاﺋﺐ ﻛﮭﺮﺑﯿﺎً . -٢ﻛﯿﻔﯿﺔ ﻃﻼء إﺑﺮﯾﻖ ﻣﻦ اﻟﻨﺤﺎس ﺑﻄﺒﻘﺔ ﻣﻦ اﻟﻔﻀﺔ . -٣ﻛﯿﻔﯿﺔ إﺳﺘﺨﻼص اﻷﻟﻮﻣﻨﯿﻮم ﻣﻦ ﺧﺎﻣﺎﺗﮫ . ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺮﺍﺑﻊ :ﺃﺫﻛﺮ ﺩﻭﺭ ﺃﻭ ﻭﻇﻴﻔﺔ ﻛﻼﹰ ﻣﻦ -١اﻟﻜﺮﯾﻮﻟﯿﺖ واﻟﻔﻠﻮرﺳﺒﺎر ﻋﻨﺪ اﺳﺘﺨﻼص اﻷﻟﻮﻣﻨﯿﻮم ﻛﮭﺮﺑﯿﺎً . -٢ﻃﻼء اﻟﻤﻌﺎدن ﻛﮭﺮﺑﯿﺎً . ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﳋﺎﻣﺲ :ﺃﻛﺘﺐ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ اﻟﺘﻰ ﺗﺤﺪث ﻋﻨﺪ إﺳﺘﺨﻼص اﻷﻟﻮﻣﻨﯿﻮم ﻣﻦ ﺧﺎم اﻟﺒﻮﻛﺴﯿﺖ . ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﻟﺮﺍﺑﻊ :ﺍﺧﺘﺮ ﺍﻹﺟﺎﺑﺔ ﺍﻟﺼﺤﻴﺤﺔ ﻣﻦ ﺑﲔ ﺍﻷﻗﻮﺍﺱ ﻋﻨﺪ ﻃﻼء ﻣﻌﻠﻘﺔ ﻣﻦ اﻟﻨﺤﺎس ﺑﻄﺒﻘﺔ ﻣﻦ اﻟﻔﻀﺔ ﯾﺴﺘﺨﺪم : ) ﻛﺎﺛﻮد ﻣﻦ اﻟﻔﻀﺔ ﻓﻰ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت اﻟﻨﺤﺎس – أﻧﻮد ﻣﻦ اﻟﻔﻀﺔ ﻓﻰ ﻣﺤﻠﻮل ﻧﯿﺘﺮات اﻟﻔﻀﺔ – ﻛﺎﺛﻮد ﻣﻦ اﻟﻔﻀﺔ ﻓﻰ ﻣﺤﻠﻮل ﻧﯿﺘﺮات اﻟﻔﻀﺔ ( .
ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ
١٢٧
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031
www.elkafy.comﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ﺍﳋﺎﻣﺲ : -١اﺷﺮح اﻟﺨﻄﻮات اﻟﺘﻰ ﺗﺘﺒﻊ ﻓﻰ ﺗﻨﻘﯿﺔ ﻓﻠﺰ اﻟﻨﺤﺎس ﻏﯿﺮ اﻟﻨﻘﻰ ﺑﺎﺳﺘﺨﺪام اﻟﺘﺤﻠﯿﻞ اﻟﻜﮭﺮﺑﻰ . -٢إذا أﻋﻄﯿﺖ ﻣﻠﻌﻘﺔ ﻣﻦ اﻟﺤﺪﯾﺪ أﺷﺮح اﻟﺨﻄﻮات اﻟﺘﻰ ﺗﺘﺒﻌﮭﺎ ﻟﻄﻼﺋﮭﺎ ﻛﮭﺮﺑﯿًﺎ ﺑﺎﻟﻔﻀﺔ ﻣﻊ ﻛﺘﺎﺑﺔ اﻟﻤﻌﺎدﻻت و اﻟﺮﺳﻢ . -٣ارﺳﻢ رﺳﻤًﺎ ﺗﺨﻄﯿﻄﯿﺎً ﻟﺠﮭﺎز إﺳﺘﺨﻼص اﻷﻟﻮﻣﻨﯿﻮم ﻣﻦ اﻟﺒﻮﻛﺴﯿﺖ اﻟﻤﺬاب ﻓﻰ ﻣﺼﮭﻮر اﻟﻜﺮﯾﻮﻟﯿﺖ . -٤ﻟﺪﯾﻚ ﻣﯿﺪاﻟﯿﺔ ﻣﻦ اﻟﻨﺤﺎس و ﻃﻠﺐ ﻣﻨﻚ زﯾﺎدة ﻗﯿﻤﺘﮭﺎ ﻣﺎ ھﻰ اﻟﺨﻄﻮات اﻟﻮاﺟﺐ إﺗﺒﺎﻋﮭﺎ ﻟﻄﻼﺋﮭﺎ ﺑﻄﺒﻘﺔ ﻣﻦ اﻟﻔﻀﺔ اﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻻت اﻷﻛﺴﺪة و اﻹﺧﺘﺰال .
ا ط اوات وارض ،ا وادة ،ذا ال واا ، إم ا إ ه اة ام ، وأك و ا أم أ أن إ إ أم وك ، وأن ا ك ور، وأ أن وك ، وءك ، وا ، وأن ا ر ، وأم ار ،وأم إن إ م إ ورة وذم و ، وإم أ إ ذم و ّ إم أم ااب ا.
ا ا ر ا و رز و و و أم و ، ا ن و ا و ا آن و ا و ال و اة ،وم و رز و أظت أ و و أ و ك أ ، ا ذ ا ا و ا م أم و أو ا و م أو ّو أو و ، و ا إذا ر ، و ا ا ، و ا و آ و.
ﺍﳌﻨﺎﺭ ﰱ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻟﻠﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ
١٢٨
Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031