مذكرة شرح كيمياء

‫مدرسة آل السعيد الثانوية‬ ‫شربا صورة‬

‫اسم الطالب‬

‫‪...............................................................................‬‬ ‫‪..‬‬

‫مقدمة‬

‫مرحباً بك عزيزى طالب الصف األول الثانوى و تهنئة من القلب على إجتيازك المرحلة اإلعدادية بنجاح‬ ‫و نتمنى لك كل التوفيق فى هذه المرحلة الجديدة من حياتك العلمية و التى أحد أهدفها مساعدتك على‬ ‫إكتساب الميول سواء كانت علمية أو أدبية من أجل ذلك كان البد من إنفصال مادة العلوم إلى ثالثة أقسام‬ ‫هى الكيمياء و الفيزياء و األحياء حتى يتسنى لك التمييز بينها و بالتالى تتضح الرؤية أمامك لتحديد‬ ‫مستقبلك ‪.‬‬ ‫فتعالى نتعرف على علم الكيمياء من خالل هذا المنهج و مذكرة المنار مع أطيب أمنياتى بالنجاح و‬ ‫التوفيق ‪.‬‬ ‫أهم أسباب التفوق فى الشهادات الثانوية ( إن شاء الله )‬ ‫‪ ‬التقوووو جي لووووط لبووووي الاهلللووووط‬ ‫تعهلللي " اتق ا ا‬

‫عب ك ا‬

‫لوو و جوووو‬

‫توووو ا‬

‫ق الوووو حيتووووي الوووو لبووووي العبوووو ل وووو ق لوووو‬

‫ووووي عهلللوو و‬

‫" لذلك لط لبي تبعهللً لذلك ترك املعهللصي الت ة إىل ا‬

‫ت ة نل حيهلل‪.‬‬

‫❖ احملهلل ظة لبي الل ة يف قهللتههلل خهللصة ص ة الفجر ‪.‬‬ ‫‪ ‬البج ء‬

‫كثرة الدلهللء ل‬

‫‪ ‬تنظي ال قت جيداً ل‬

‫الت ك لبي‬

‫ي الت ي‬

‫ي املذاكرة ت حيلي العب ‪.‬‬

‫جد ل سب لي لب وذاكرة ييوت تكو‬

‫سهلللهللت خرجي ملراجعة القد ‪ ،‬ك هلل رالي ي التنظي‬

‫نوهللك سوهلللهللت وي اليو‬

‫تراجع ك مهللدة لبي األق مرة احيدة ي األسب ع‪.‬‬

‫‪ ‬قبوو و املووووذاكرة اقوووور لوو و صووووف ة احيوووودة مووووب القوووور الكوووور‬ ‫عد لك بد لقبك ي ال كي ي حتلي العب‬

‫قط د‬

‫ملوذاكرة الود جل ادد ودة ل و ال اجبوهللت‬

‫كيوو و‬

‫وووود د متعووووب توووود ر حيتووووي كوووو‬

‫نووووك صووووهلل يهللً‬

‫تش ش مب جي مؤثر خهلل جي ‪.‬‬

‫‪ ‬ا د املذاكرة دلهللء قب املذاكرة اخت ههلل دلهللء عد املذاكرة ‪.‬‬ ‫‪ ‬ثنهللء املذاكرة حيهلل ل‬

‫تستخد لدة طور لتثبيوت املعب موهللت كهلللتوهللىل اقور ادو ء الوذجي سوتذاكر كوهللم ً ل مورة ثو قو تقسوي‬

‫لنهلل ب ج اء ث اكر ك ج ء لبي حيدة هلللل ت العهللليي مرة هلللقراءة مرة‬

‫إىل لودة‬

‫هلللكتهلل وة مورة خورجي ثو اكور أليوع األجو اء معوهللً ثو قو يو‬

‫عض األسئبة لبي الد جل كهللم ً ‪.‬‬

‫‪ ‬دعاء قبل المذاكرة ‪‬‬ ‫‪ " ‬البه إني سألك ه النبيني حيفظ املرسبني إهلهلل امل ئكة املقر ني ‪ ،‬البه اجع لسنتنهلل لهللمرة ذكرك قب نهلل‬ ‫نع ال كي " ‪‬‬ ‫خبشيتك سرا نهلل اهلللتك إنك لبي ك ئ قد ر حيسبنهلل ا‬ ‫‪ ‬دعاء بعد المذاكرة ‪‬‬ ‫‪ " ‬البه إني ست دلك مهلل قر ت مهلل حيفظت رد لبي لند حيهللجيت إلي هلل ب العهللملني " ‪‬‬

‫( اللهم أجعل هذا العمل املتواضع خالصًا لوجهك الكرمي وأن تنفع به و جتعله عونًا ألبنائنا الطالب )‬ ‫( ال تنسونا بدعوة صاحلة بظهر الغيب ليقول لك امللك و لك مثله )‬

‫‪ ‬كلمات مضيئة ‪‬‬

‫عمـل بدون أمـل يـؤدى إىل ضـيـاع العـمـل‬ ‫و أمل بدون عمل يؤدى إىل خيبة األمل‬ ‫فــ سعادة العمـل جتـدها مع األمـل‬

‫و روعة األمـل تـجدها فى العمل ‪.‬‬

‫الدرس األول ‪ :‬الكيمياء و القياس‬ ‫‪Chemistry and Measurement‬‬ ‫العلم‬ ‫بناء منظم من املعرفة يتضمن احلقائق و املفاهيم و املبادئ و القوانني و النظريات العلمية و طريقة‬ ‫منظمة فى البحث و التقصى ‪.‬‬ ‫مالحظة هامة ‪:‬‬ ‫للعلم جماالت كثرية تعتمد على ‪:‬‬

‫‪ -1‬الظواهر موضع الدراسة ‪.‬‬ ‫من جماالت ( فروع ) العلم ‪:‬‬

‫‪ -2‬األدوات المستخدمة و الطرق المتبعة في البحث ‪.‬‬ ‫‪ -2‬جمال الزراعة ‪.‬‬

‫‪ -1‬جمال الطب ‪.‬‬

‫‪ -3‬جمال العلوم الطبيعية ‪ Physical Science‬مثل ‪ ( :‬الكيمياء ـ الفيزياء ـ البيولوجى ـ الفلك ـ علوم‬ ‫األرض ) ‪.‬‬ ‫فما هو علم الكيمياء ؟‬

‫علم الكيمياء ‪: Chemistry‬‬ ‫علم يهتم بدراسة تركيب املادة و خواصها و التغريات التى تطرأ عليها و تفاعل املواد مع بعضها و الظروف‬ ‫املالئمة لذلك ‪.‬‬ ‫أهمية الكيمياء فى حياتنا‬

‫ً‬ ‫قدميا ‪:‬‬

‫‪ ‬فى احلضارات القدمية ارتبط بـ ‪ :‬املعادن ‪ -‬التعدين ‪ -‬صناعة األلوان ‪ -‬الطب ‪ -‬الدواء ‪ -‬بعض الصناعات الفنية‬ ‫مثل ‪ :‬دباغة اجللود و صباغة األقمشة و صناعة الزجاج ‪.‬‬ ‫‪ ‬استخدمه املصريون القدماء فى التحنيط ‪.‬‬ ‫ً‬ ‫حديثا ‪:‬‬

‫‪ ‬دراسة الرتكيب الذرى و اجلزيئى للمواد و كيفية ارتباطها ‪.‬‬ ‫‪ ‬معرفة اخلواص الكيميائية للمواد و وصفها كماً وكيفاً ‪.‬‬ ‫‪ ‬دراسة التفاعالت الكيميائية و كيفية التحكم فى ظروف التفاعل ‪.‬‬ ‫‪ ‬الوصول إىل منتجات جديدة مفيدة تلبى اإلحتياجات فى جماالت ‪ :‬الطب و الزراعة و اهلندسة و الصناعة ‪.‬‬

‫‪ ‬عالج بعض املشكالت البيئية مثل تلوث اهلواء و املاء و الرتبة و نقص املياه و مصادر الطاقة ‪.‬‬ ‫العالقة بني علم الكيمياء و فروع العلم املختلفة‬ ‫يعتبر علم الكيمياء مركزا للعلوم األخرى ( ألنه ضرورى لفهم العلوم األخرى ) كعلم األحياء والفيزياء والطب والزراعة‬ ‫وغيرها من العلوم نذكر منها على سبيل المثال ما يلى ‪:‬‬ ‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ )1‬الكيمياء و البيولوجى ‪:‬‬

‫العلم‬

‫دور علم الكيمياء‬

‫علم البيولوجى ‪:‬‬ ‫علم خاص بدراسة الكائنات‬ ‫الحية ‪.‬‬

‫ناتج التكامل بينهما‬

‫فهم التفاعالت الكيميائية التى تتم‬ ‫داخل الكائنات الحية ومنها‬ ‫تفاعالت الهضم والتنفس والبناء‬ ‫الضوئى ‪.‬‬

‫علم الكيمياء احليوية ‪: Biochemistry‬‬ ‫يختص بدراسة التركيب الكيميائى ألجزاء‬ ‫الخلية مثل الدهون و الكربوهيدرات‬ ‫والبروتينات و األحماض النووية ‪.‬‬

‫‪ ) 2‬الكيمياء و الفيزياء ‪:‬‬

‫العلم‬ ‫علم الفيزياء ‪:‬‬ ‫علم يهتم بدراسة كل ما يتعلق بالمادة و حركتها و‬ ‫الطاقة ‪ ،‬و محاولة فهم الظواهر الطبيعية والقوى‬ ‫المؤثرة عليها ‪ ،‬كما يهتم بالقياس و ابتكار طرق‬ ‫جديدة للقياس تزيد من دقتها ‪.‬‬

‫ناتج التكامل بينهما‬ ‫علم الكيمياء الفيزيائية ‪: Physical Chemistry‬‬ ‫يختص بدراسة خواص المواد وتركيبها والجسيمات التى‬ ‫تتكون منها هذه المواد مما يسهل على الفيزيائيين القيام‬ ‫بدراستهم ‪.‬‬

‫(‪ )3‬الكيمياء و الطب و الصيدلة ‪:‬‬

‫دور ( أهمية ) علم الكيمياء فى جمال الطب ‪:‬‬ ‫‪ -1‬تحضير األدوية ‪.‬‬ ‫‪ -2‬يفسر لنا عمل الهرمونات و اإلنزيمات فى جسم اإلنسان ‪.‬‬ ‫‪ -3‬تفسير كيف يستخدم الدواء فى عالج الخلل فى عمل الهرمونات و اإلنزيمات فى جسم اإلنسان ‪.‬‬ ‫األدوية‬ ‫مواد كيميائية هلا خواص عالجية يتم حتضريها صناعي ًا أو إستخالصها من مصادرها الطبيعية ‪.‬‬ ‫(‪ )4‬الكيمياء و الزراعة ‪:‬‬

‫يسهم علم الكيمياء فى ‪:‬‬ ‫‪ -1‬اختيار التربة المناسبة لزراعة محصول معين عن طريق التحليل الكيميائى لهذه التربة لتحديد نسب مكوناتها و مدى‬ ‫كفاية هذه المكونات إلحتياجات هذه النباتات ‪.‬‬ ‫‪ -2‬اختيار السماد المناسب لهذه التربة لزيادة إنتاجيتها من المحاصيل ‪.‬‬ ‫‪ -3‬إنتاج المبيدات الحشرية المالئمة لمقاومة اآلفات الزراعية ‪.‬‬ ‫(‪ )5‬الكيمياء و املستقبل‪:‬‬

‫يسهم علم الكيمياء فى ‪:‬‬ ‫‪ -1‬اكتشاف و بناء مواد لها خصائص فائقة و غير عادية ‪.‬‬ ‫‪ -2‬ساهمت تكنولوجيا النانو تكنولوجى فى تصنيع بعض المواد التى يتم عن طريقها تطوير مجاالت عديدة منها الهندسة‬ ‫و الطب و اإلتصاالت و البيئة و المواصالت و تلبى العديد من اإلحتياجات البشرية ‪.‬‬ ‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫و تنقسم الكيمياء إىل عدة فروع مثل ‪:‬‬ ‫‪-1‬‬ ‫‪-2‬‬ ‫‪-3‬‬ ‫‪-4‬‬

‫‪ -5‬الكيمياء النووية ‪.‬‬ ‫‪ -6‬الكيمياء الكهربية ‪.‬‬ ‫‪ -7‬الكيمياء البيئية ‪.‬‬

‫الكيمياء احليوية ‪.‬‬ ‫الكيمياء الفيزيائية ‪.‬‬ ‫الكيمياء العضوية ‪.‬‬ ‫الكيمياء احلرارية ‪.‬‬

‫القياس فى الكيمياء‬ ‫‪Measurement in Chemistry‬‬ ‫القياس‬ ‫مقارنة كمية جمهولة بكمية أخرى من نوعها ملعرفة عدد مرات إحتواء األوىل على الثانية ‪.‬‬ ‫أمهية القياس ىف حياتنا ‪ :‬يوفر لنا المعلومات الالزمة و المعطيات الكمية لنتمكن من إستخدام اإلجراءات الالزمة و‬ ‫التدابير المناسبة ‪.‬‬ ‫يجب أن تتضمن عملية القياس نقطتين أساسيتين و هما ‪:‬‬ ‫(‪ )1‬القيمة العددية ‪ :‬التى من خاللها نصف البعد أو الخاصية المقاسة ‪.‬‬ ‫(‪ )2‬وحدة قياس مناسبة ‪ :‬البد أن يتفق عليها وهى " مقدار حمدد من كمية فيزيائية معينة معرفة و معتمدة مبوجب القانون و‬ ‫تستخدم كمعيار لقياس مقدار فعلى هلذه الكمية " ‪.‬‬

‫أمهية القياس ىف الكيمياء‬ ‫القياس ضرورى من أجل ‪:‬‬

‫‪ -1‬التعرف على نوع و تركيز العناصر املكونة للمواد التى نستخدمها و نتعامل معها ‪.‬‬ ‫تدريب ‪1‬‬ ‫المكونات‬ ‫الزجاجة (أ)‬ ‫الزجاجة (ب)‬

‫الجدول التالى ‪ :‬يوضح مكونات زجاجتين من المياه المعدنية مقدرة بوحدة ‪: mg/L‬‬ ‫‪Na+‬‬ ‫‪25,5‬‬ ‫‪120‬‬

‫‪K+‬‬ ‫‪2,8‬‬ ‫‪8‬‬

‫‪Mg2+‬‬ ‫‪8,7‬‬ ‫‪40‬‬

‫‪Ca2+‬‬ ‫‪12‬‬ ‫‪70‬‬

‫‪CI‬‬‫‪14,2‬‬ ‫‪220‬‬

‫)‪(HCO3‬‬‫‪103,7‬‬ ‫‪335‬‬

‫‪(SO4)-2‬‬ ‫‪41,7‬‬ ‫‪20‬‬

‫إقرأ البيانات جيداً ‪ ،‬ثم أجب عن األسئلة التالية ‪:‬‬ ‫‪ )1‬إذا علمت أن مستهلك يتبع نظاما غذائيًا قليل الملح – أى زجاجة يختارها ؟‬ ‫‪ )2‬استهلك شخص خالل يوم ‪ 1.5‬لتر ماء من الزجاجة ب ‪ ،‬إحسب كتلة الكالسيوم و الصوديوم التى استهلكها ‪.‬‬ ‫‪ )3‬هل القياس ضرورى فى حياتنا ؟‬ ‫كل السعادة يف الدنيا بدايتها الرضا ‪ ،‬لذلك نقول ‪ :‬يارب عودنا على أن نرضى بأقدارك ‪ ،‬حبكمتك ‪ ،‬بفضلك ‪ ،‬خبريك العظيم‬ ‫الذي ال تراه أعيُننا ‪ ،‬يف يوم اجلمعه ذنوب تغفر ‪ ،‬حاجات تقضى ‪ ،‬أمنيات تتحقق ‪ ،‬هبات تعطى ‪ ،‬فأسألوا اللّه من‬ ‫فضله و أكثروا من ذكره ‪ ،‬و صلوا وسلموا على نبيه ﷺ‬ ‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ -2‬القياس ضرورى من أجل املراقبة و احلماية ‪:‬‬ ‫مثال‬ ‫يحدد الجدول التالى المعايير العالمية للحكم على صالحية المياه للشرب استخدم البيانات الورداه فى الجدول للحكم‬ ‫على جودة الماء فى الملصقين السابقين ‪.‬‬ ‫المكونات‬

‫‪Na+‬‬

‫‪K+‬‬

‫‪Mg2+‬‬

‫‪Ca2+‬‬

‫الكمية‬

‫أقل من‬ ‫‪150‬‬

‫أقل من‬ ‫‪12‬‬

‫أقل من‬ ‫‪50‬‬

‫أقل من‬ ‫‪300‬‬

‫‪CI-‬‬

‫‪(SO4)2-‬‬

‫‪ 200: 250‬أقل من ‪250‬‬

‫‪(NO3)-‬‬

‫‪PH‬‬

‫أقل من ‪10‬‬

‫‪6,5 – 9‬‬

‫‪ -3‬القياس ضرورى لتقدير موقف ما و إقرتاح عالج فى حالة وجود خلل ‪:‬‬ ‫مثال ‪ :‬فى التحاليل الطبية تمكننا القياسات التى نحصل عليها من اتخاذ القرارات الالزمة إلصالح أوجه الخلل ‪.‬‬ ‫تدريب ‪2‬‬ ‫الوثيقة األتية توضح نتائج تحليالت بيولوجية طبية خضع لها شخص ما صباحاً قبل اإلفطار‬ ‫نوع التحليل‬

‫قيمة التحليل‬

‫القيمة المرجعية‬

‫الجلوكوز " ‪" Glucose‬‬

‫‪70‬‬

‫‪110 - 70‬‬

‫حمض البوليك " ‪" Uric Acid‬‬

‫‪9,2‬‬

‫‪8,3 - 3,6‬‬

‫أقرأ البيانات جيداً ‪ ،‬ثم اجب عن األسئلة األتية ‪:‬‬ ‫‪ -1‬ماذا نعنى بالقيمة المرجعية ؟‬ ‫‪ -2‬ماذا تستنتج من نتائج تركيز السكر و حمض البوليك فى دم هذا الرجل ؟‬

‫اإلجابة ‪:‬‬ ‫‪ -1‬القيمة املرجعية ‪ :‬قيمة تمثل المعدل الطبيعى للمادة أوالمكون فى اإلنسان السليم ‪ .‬و تغير قيمتها يعنى إصابة اإلنسان‬ ‫بحالة مرضية ما ‪.‬‬ ‫‪ -2‬تدل النتائج على ‪:‬‬ ‫ تركيز السكر فى الدم يدخل فى نطاق النسبة الطبيعية ‪.‬‬‫ تركيز حمض البوليك مرتفع جدًا فى الدم و نحتاج إلى تقليل نسبة حمض البوليك فى الدم عن طريق األدوية أو نوعية و‬‫كمية الغذاء الذى يتناوله المريض ‪.‬‬ ‫علماء هلم‬ ‫أنطوان‬ ‫تاريخ‬ ‫الفوازييه دقيقاً​ً​ً ‪.‬‬ ‫ املسئول عن جعل الكيمياء علماً​ً​ًكمياً‬‫ أول من قام بتحديد تركيب محضى النيرتيك و الكربيتيك ‪.‬‬‫ صاغ قانون فعل الكتلة ‪.‬‬‫ أعطت اعماله دفعة قوية فى تطوير أدوات و أجهزة القياس فى الكيمياء‬‫‪.‬‬

‫كل حُزن سَيذهب كل مكسور سيُجرب ال يرتك اهلل قلباً يرفرف حتت مسائه ضائعاً دون ملجأ ُآلَلَهًمُ اشرح صدورنا و يسر أمورنا ‪.‬‬ ‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫معمل الكيمياء‬ ‫يتم إجراء التجارب الكيمائية فى مكان ذى مواصفات و شروط معينة يسمى المختبر أو معمل الكيمياء ‪.‬‬ ‫متطلبات معمل الكيمياء ‪:‬‬ ‫(‪ )2‬وجود مصدر للحرارة كموقد بنزين ‪.‬‬ ‫(‪ )1‬توفير احتياطات األمان المناسبة ‪.‬‬ ‫(‪ )3‬وجود مصدر للماء و أماكن لحفظ المواد الكيميائية و األدوات و األجهزة المختلفة ‪.‬‬ ‫(‪ )4‬معرفة الطريقة الصحيحة إلستخدام تلك المواد و األجهزة و طريقة حفظها ‪.‬‬ ‫أدوات القياس فى معمل الكيمياء‬ ‫‪Measurement tools in chemical lab‬‬ ‫امليزان احلساس ‪The Sensitive Balance‬‬ ‫اإلستخدام ‪:‬‬ ‫ يستخدم لقياس كتل المواد ‪.‬‬‫ لها تصميمات و أشكال مختلفة و الموازين الرقمية هى األكثر شيوعًا ‪Digital Balances‬‬‫و أكثر أنواع الموازين الرقمية استخداماً الميزان ذو الكفة الفوقية ‪.‬‬ ‫السحاحة ‪Burette‬‬ ‫الوصف ‪:‬‬ ‫أنبوبة زجاجية طويلة مدرجة (‪ )cm3‬ذات فتحتين ‪ ،‬إحداهما لملء السحاحة بالمحلول‬ ‫واألخرى مثبت عليها صمام للتحكم بكمية المحلول المأخوذ منها ‪ ،‬يكون صفر التدريج‬ ‫قريبًا من الفتحة العلوية و ينتهى التدريج قبل الصمام ‪.‬‬ ‫اإلستخدام ‪:‬‬ ‫تعيين حجوم السوائل فى تجارب المعايرة ( تثبت السحاحة على حامل خشبى ذو قاعدة‬ ‫معدنية خاصة " علل " للحفاظ على الشكل العمودى لها خالل التجارب ) ‪.‬‬ ‫الكؤوس الزجاجية ‪Beakers‬‬ ‫الوصف ‪:‬‬ ‫أوان زجاجية مصنوعة من زجاج البيركس و يوجد منها أنواع مدرجة أو ذات سعة محددة ‪.‬‬ ‫اإلستخدام ‪:‬‬ ‫(‪ )1‬خلط المحاليل و السوائل ‪.‬‬ ‫(‪ )2‬نقل حجم معلوم من السائل من مكان آلخر ‪.‬‬ ‫املخبار املدرج ‪Graduated Cylinder‬‬ ‫الوصف ‪:‬‬ ‫يصنع من الزجاج أو البالستيك ‪.‬‬ ‫اإلستخدام ‪:‬‬ ‫يستخدم لقياس حجوم السوائل ألنه أكثر دقة من الدوارق ‪.‬‬ ‫األنواع ‪:‬‬ ‫يوجد منه سعات مختلفة ‪.‬‬ ‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫الدوارق ‪Flasks‬‬ ‫أحد أنواع األدوات الزجاجية فى معمل الكيمياء و تصنع من زجاج البيركس و يوجد منها أنواع مختلفة حسب الغرض‬ ‫من استخدامها ‪.‬‬ ‫األنواع ‪:‬‬ ‫ الدورق املخروطى ‪: Conical Flask‬‬‫تختلف أنواعه باختالف سعة الدورق ‪.‬‬ ‫يستخدم فى عمليات المعايرة ‪.‬‬ ‫ الدورق العيارى ‪:Volumetric Flask‬‬‫يحتوى فى أعاله على عالمة تحدد السعة الحجمية للدورق ‪.‬‬ ‫يستخدم لتحضير محاليل معلومة التركيز بدقة ‪.‬‬ ‫ الدورق املستدير ‪: Round – Bottom Flasks‬‬‫تختلف أنواعه باختالف سعة الدورق ‪.‬‬ ‫تستخدم فى عمليات التحضير والتقطير ‪.‬‬ ‫املاصة ‪Pipette‬‬ ‫الوصف ‪:‬‬ ‫أنبوبة زجاجية طويلة مفتوحة من الطرفين بها عالمة عند أعالها تحدد مقدار سعتها الحجمية و مدون عليها نسبة الخطأ‬ ‫فى القياس ‪.‬‬ ‫اإلستخدام ‪:‬‬ ‫ قياس و نقل حجم معين من محلول ( تمأل بالمحلول بشفطه بأداة شفط خاصة فى حالة المواد شديدة الخطورة ) ‪.‬‬‫ األكثر إستخدامًا فى المعامل هى الماصة ذات اإلنتفاخين ‪.‬‬‫أدوات قياس األس اهليدروجيىن ( ‪) PH‬‬ ‫هذا القياس على درجة كبيرة من األهمية فى التفاعالت الكيميائية و التفاعالت البيوكيميائية ‪.‬‬ ‫األس اهليدروجينى ‪PH‬‬ ‫قياس حيدد تركيز أيون اهليدروجني ‪ H+‬فى احمللول لتحديد نوع احمللول إذا كان محضي ًا أو قاعدياً‬ ‫أو متعادل ‪.‬‬ ‫أو ‪ :‬مقياس لدرجة احلموضة أو القلوية و يأخذ أرقام ترتاوح من صفر إىل ‪. 14‬‬ ‫مالحظة هامة ‪:‬‬ ‫أدوات قياس الرقم الهيدروجينى هى ‪ :‬الشرائط الورقية – األجهزة الرقمية بأشكالها المختلفة ‪.‬‬ ‫‪ -1‬الشرائط الورقية ‪:‬‬ ‫يغمس في المحلول المراد قياس الرقم الهيدروجيني له فيتغير لون الشريط الى درجة معينة ثم تحدد قيمة ‪ PH‬من خالل‬ ‫تدريج يبدأ من ‪ 0‬إلى ‪ 14‬تبعاً لدرجة اللون ‪.‬‬ ‫‪ -2‬األجهزة الرقمية بأشكالها المختلفة ‪:‬‬ ‫و هى أكثر دقة حيث يغمس قطب موصل بالجهاز فى المحلول فتظهر قيمة ‪ PH‬مباشرة على الشاشة الرقمية للجهاز ‪.‬‬ ‫من قرأ الواقعة كل ليلة قبل أن ينام لقى اهلل عز و جل و وجهه كالقمر ليلة البدر ‪.‬‬ ‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫الدرس الثانى ‪ :‬النانو تكنولوجى و الكيمياء‬ ‫‪Nanotechnology and Chemistry‬‬ ‫‪ ‬معلومات تهمك ‪:‬‬ ‫ هناك مقاطع تسبق وحدات القياس تسمى البادئات تدل على مضاعفات أو أجزاء من وحدة القياس ‪ 10n‬و منها ‪:‬‬‫‪ -1‬املليار و يساوى ‪ 910‬من الوحدة و املليون و يساوى ‪ 610‬من الوحدة ‪.‬‬ ‫‪ -2‬جزء من ألف =‪ 3-10‬من الوحدة ‪ ،‬جزء من مليون = ‪ 6-10‬من الوحدة ‪ ،‬جزء من املليار = ‪ 9-10‬من الوحدة ‪.‬‬ ‫‪ -3‬النانو ‪ :‬وحدة قياس متناهية الصغر و يساوى ‪ 9-10‬من وحدة القياس ‪.‬‬ ‫و مما سبق نستنتج أن ‪ :‬املتر = ‪ 310‬ملليمتر = ‪ 610‬ميكرومتر = ‪ 910‬نانومتر ‪.‬‬ ‫تدريب ‪:‬‬ ‫بإستخدام ‪ 10‬حدد العالقة بين ‪:‬‬ ‫‪ )1‬المللى = ‪ ..........‬ميكرو ‪.‬‬ ‫‪ )2‬المللى = ‪ ..........‬نانو ‪.‬‬ ‫‪ )3‬الميكرو = ‪ ..........‬نانو ‪.‬‬ ‫‪n‬‬

‫‪1 × 10‬‬ ‫‪Mille‬‬

‫‪-3‬‬

‫‪1 × 10-6‬‬ ‫‪Micro‬‬ ‫‪1 × 10-9‬‬ ‫‪Nano‬‬

‫تدريب ‪:‬‬ ‫إذا علمت أن الرصاص مادة سامة و هو موجود فى مياه الشرب فهل تفضل أن يكون تركيز الرصاص فى مياه الشرب‬ ‫جزء من المليار أم جزء من المليون ‪.‬‬ ‫ما املقصود بالنانو تكنولوجى ؟‬ ‫النانو تكنولوجى ‪ Nanotechnology‬مصطلح من كلمتين ‪ ،‬الكلمة األولي نانو ‪ Nano‬وهى مأخوذة من كلمة نانوس‬ ‫‪ Nanos‬اليونانية و تعنى القزم ‪ Dwarf‬أو الشىء المتناهى فى الصغر ‪ ،‬و الكلمة الثانية تكنولوجى ‪ Technology‬و‬ ‫تعنى التطبيق العملى للمعرفة في مجال معين ‪.‬‬ ‫النانو تكنولوجى‬ ‫تكنولوجيا املواد متناهية الصغر ختتص مبعاجلة املادة على مقياس النانو إلنتاج مواد جديدة مفيدة و‬ ‫فريدة فى خواصها ‪.‬‬ ‫النانو ‪ :‬و حدة قياس أبعاد املواد متناهية الصغر ‪.‬‬ ‫من وجهة النظر الرياضية و الفيزيائية النانو يساوى جزء واحد على مليار من الوحدة المقاسة ‪ ،‬فالنانو متر يعادل جزء‬ ‫من مليار جزء من المتر أى ‪ 10-9‬متر و هناك النانو ثانية و النانو جرام و النانو مول و النانو جول و يستخدم النانو‬ ‫كوحدة لقياس أبعاد ( أقطار ) الجزيئات المتناهية الصغر ‪.‬‬ ‫هل تعلم أن ‪:‬‬ ‫‪6‬‬ ‫ قطر حبة الرمل يبلغ حوالى ‪. 10 nm‬‬‫ قطر جزىء الماء يساوى ‪ 0,3 nm‬تقريباً ‪.‬‬‫ قطر الذرة الواحدة يتراوح بين ‪. 0,1 – 0,3 nm‬‬‫مميزات مقياس النانو ‪Nano scale‬‬ ‫خواص املادة فى هذا البعد تتغري متاماً و تصبح املادة ذات خواص جديدة و فريدة و قد اكتشف العلماء أن هذه اخلواص تتغري‬ ‫بإختالف احلجم النانوى للمادة لذا تعرف هذه اخلواص باخلواص املعتمدة على احلجم ‪.‬‬ ‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫احلجم النانوى احلرج‬ ‫احلجم الذى تظهر فيه اخلواص النانوية الفريدة للمادة و يكون أقل من ‪. 100 nm‬‬ ‫أمثلة متكننا من فهم اخلواص املعتمدة على احلجم ‪ Size Dependent Characteristics‬و الذى متتاز به املواد النانوية ‪:‬‬

‫‪ -1‬نانو الذهب‬ ‫الذهب فى الحجم العادى أصفر اللون و له بريق بينما فى الحجم النانوى يأخذ نانو الذهب ألواناً مختلفة حسب الحجم‬ ‫النانوى فقد يكون الذهب أحمر ‪ ،‬أصفر ‪ ،‬برتقالى ‪ ،‬أخضر ‪ ،‬و قد يصبح أزرق اللون و يرجع ذلك الى أن تفاعل الذهب‬ ‫مع الضوء و هو في الحجم النانوى يختلف عن تفاعله معه و هو فى الحجم المرئى ‪. .‬‬ ‫علل ‪ :‬يأخذ الذهب فى احلجم النانوى ألواناً خمتلفة عن ألوانه فى احلجم العادى ‪.‬‬ ‫جـ ‪:‬ألن تفاعل الذهب مع الضوء ىف احلجم النانوى خيتلف عن تفاعله معه ىف احلجم املرئى ‪.‬‬ ‫‪ -2‬نانو النحاس‬ ‫الحظ العلماء أن صالبة جسيمات النحاس تزداد عندما تتقلص من قياس الماكرو ‪ ( macro‬المرئى ) إلى قياس النانو‬ ‫‪ nano‬و أن الصالبة تختلف بإختالف الحجم النانوى لها و كل ما ينطبق على األمثلة السابقة ينطبق على الحجم النانوى‬ ‫ألى مادة مما يجعل المواد النانوية تظهر من الخواص الفريدة الفائقة ما ال تظهره فى الحجمين الماكرو ‪ Macro‬و‬ ‫الميكرو ‪ Micro‬من المادة مما يؤدى إلى إستخدامها فى تطبيقات جديدة غير مألوفة و السبب فى الخواص الفائقة للمواد‬ ‫النانوية يرجع إلى العالقة بين مساحة السطح إلى الحجم ‪.‬‬ ‫علل ‪ :‬استخدام املواد النانوية فى تطبيقات جديدة غري مألوفة ‪.‬‬ ‫جـ ‪ :‬ألهنا تظهر ىف احلجم النانوى خواص فريدة فائقة ال تظهرها ىف احلجم العادى ‪.‬‬ ‫علل ‪ :‬تظهر املواد فى احلجم النانوى خواص فريدة فائقة ال تظهرها فى احلجم العادى ‪.‬‬ ‫جـ ‪ :‬لزيادة النسبة بني مساحة السطح إىل احلجم زيادة كبرية ىف احلجم النانوى‪.‬‬ ‫‪ ‬عند تقسيم مادة يظل حجمها ثابت فى حني تزداد مساحة سطحها الكلى و كلما زاد تقسيم املادة ‪:‬‬ ‫أوالً ‪ :‬يزداد عدد ذرات املادة املعرضة للتفاعل زيادة كبرية جداً ‪ :‬فيزداد سرعة التفاعل ‪.‬‬ ‫ثانياً ‪ :‬تزداد النسبة بني املساحة الكلية للمادة إىل حجمها الكلى ‪ :‬فتكتسب المادة خواص جديدة و فريدة كـ ‪:‬‬ ‫ً​ً ‪.‬‬ ‫‪ -1‬خواص كيميائية ‪ :‬يزداد سرعة تفاعلها ألن عدد ذرات السطح المعرضة للتفاعل يكون كبير جدا‬ ‫‪ -2‬خواص فيزيائية ‪ :‬اللون و الشفافية و درجات اإلنصهار و الغليان و التوصيل الحرارى و الكهربى ‪.‬‬ ‫‪ -3‬خواص ميكيانيكية ‪ :‬الصالبة و المرونة ‪.‬‬ ‫‪ ‬عدد ذرات املادة املعرضة للتفاعل فى احلجم النانوى كبرية جدًا إذا ما قورنت بعددها فى احلجم العادى من املادة ‪.‬‬ ‫علل ‪ :‬تزداد سرعة تفاعل املواد فى احلجم النانوى عن سرعتها فى احلجم العادى ‪.‬‬ ‫جـ ‪ :‬لزيادة عدد ذرات السطح املعرضة للتفاعل زيادة كبرية جدًاً ىف احلجم النانوى عن احلجم العادى ‪.‬‬ ‫الحظ أن ‪ :‬سرعة ذوبان مكعب سكر فى الماء أقل من سرعة ذوبان نفس المكعب إذا ما تم تجزئته إلى حبيبات صغيرة‬ ‫ألن النسبة الكبيرة بين مساحة السطح إلى الحجم فى حالة الحبيبات تزيد من سرعة الذوبان ‪.‬‬ ‫علل ‪ :‬سرعة ذوبان مكعب سكر فى املاء أقل من سرعة ذوبانه إذا مت جتزئته إىل حبيبات صغرية ‪.‬‬ ‫جـ ‪ :‬ألن زيادة النسبة بني مساحة السطح إىل احلجم زيادة كبرية جدًا ىف حالة اجلبيبات الصغرية تزيد من سرعة الذوبان ‪.‬‬ ‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫كيمياء النانو‬ ‫أحد فروع علم النانو يهتم بدراسة التطبيقات الكيميائية للمواد النانوية ‪.‬‬ ‫أهمية كيمياء النانو ‪: Nano chemistry‬‬ ‫(‪ )1‬دراسة و وصف و تصنيع المواد ذات األبعاد النانوية ‪.‬‬ ‫(‪ )2‬دراسة الخواص الفريدة المرتبطة بتجميع الذرات و الجزيئات بأبعاد نانوية ‪.‬‬ ‫أشكال املواد النانوية ‪:‬‬ ‫المواد النانوية متعددة األشكال فقد تكون على شكل ‪ :‬حبيبات أو أنابيب أو أعمدة أو شرائح دقيقة أو أشكال أخرى ‪.‬‬ ‫تصنيف املواد النانوية و فق ًا لعدد األبعاد النانوية للمادة ‪:‬‬ ‫يمكن تصنيف المواد النانوية وفقا لعدد األبعاد النانوية للمادة كمال يلي ‪:‬‬

‫أوالً ‪ :‬املواد النانوية أحادية األبعاد‬

‫مواد نانوية لها بعد نانوى واحد ‪.‬‬ ‫أمثلة ‪:‬‬ ‫‪ -1‬األغشية الرقيقة ‪ : Thin Films‬تستخدم فى طالء األسطح لحمايتها من الصدأ و التآكل ــ تغليف المنتجات‬ ‫الغذائية لحمايتها من التلوث و التلف ‪.‬‬ ‫‪ -2‬األسالك النانوية ‪ : Nano wires‬تستخدم فى الدوائر اإللكترونية ‪.‬‬ ‫‪ -3‬األلياف النانوية ‪ :‬تستخدم فى عمل مرشحات الماء ‪.‬‬

‫ثانياً ‪ :‬املواد النانوية ثنائية األبعاد‬

‫مواد نانوية لها بعدين نانوين ‪.‬‬ ‫أمثلة ‪ :‬أنابيب الكربون النانوية ‪ Carbon nanotubes‬أحادية و متعددة الجدر ‪.‬‬ ‫اخلواص املميزة ألنابيب الكربون النانوية ‪:‬‬ ‫‪ -1‬موصل جيد للكهرباء فدرجة توصيلها للكهرباء أعلى من النحاس ‪.‬‬ ‫‪ -2‬موصل جيد الحرارة فتوصيلها للحرارة أعلى من الماس ‪.‬‬ ‫‪ -3‬أقوى من الصلب بسبب قوى الترابط بين جزيئاتها و لكنها أخف منه فعلى سبيل المثال يمكن لسلك من أنابيب النانو‬ ‫فى حجم شعرة اإلنسان أن يحمل قاطرة بسهولة ‪ .‬هذه القوة جعلت العلماء يفكرون فى عمل أحبال ذات متانة يستخدمونها‬ ‫لعمل مصاعد الفضاء ‪.‬‬ ‫‪ -4‬ترتبط بسهولة بالبروتين لذلك يمكن استخدامها كأجهزة إستشعار بيولوجية ألنها حساسة لجزيئات معينة ‪.‬‬

‫ثالثاً ‪ :‬املواد النانوية ثالثية األبعاد‬

‫مواد لها ثالثة أبعاد نانوية ‪.‬‬ ‫أمثلة ‪ :‬صدفة النانو و كرات البوكى ‪. Bucky Balls‬‬

‫تركيب كرة البوكي ‪:‬‬ ‫تتكون كرة البوكى من ‪ 60‬ذرة كربون و يرمز لها بالرمز ‪ C60‬و تبدو ككرة مجوفة لها‬ ‫مجموعة خصائص مميزة تعتمد على تركيبها و بسبب شكل الكرة المجوف يختبر العلماء‬ ‫اآلن فاعلية استخدام كرة البوكى كحامل لألدوية فى الجسم ألن شكلها الكروى المجوف‬ ‫يمكنها من حمل جزيئات الدواء داخله بينما يقاوم الجزء الخارجى منها التفاعل مع‬ ‫جزيئات أخرى داخل الجسم‬ ‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫كرة البوكي‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫تطبيقات النانو تكنولوجى‬ ‫‪Nanotechnology application‬‬ ‫‪ ‬مجال الطب‬ ‫‪ ‬التشخيص المبكر لألمراض و تصوير األعضاء و األنسجة ‪.‬‬ ‫‪ ‬توصيل الدواء بدقة الى االنسجة والخاليا المصابة مما يزيد من فرص الشفاء و يقلل من األضرار الجانبية للعالج‬ ‫التقليدى الذى ال يفرق بين الخاليا المصابة و الخاليا السليمة ‪.‬‬ ‫‪ ‬إنتاج أجهزة نانوية للغسيل الكلوى يتم زراعتها فى جسم المريض ‪.‬‬ ‫‪ ‬إنتاج روبوتات نانوية يتم إرسالها إلى تيار الدم إلزالة الجلطات الدموية من جدار الشرايين بدون تدخل جراحى ‪.‬‬ ‫‪ ‬مجال الزراعة‬ ‫‪ ‬حفظ الغذاء و التعرف على البكتريا فى المواد الغذائية ‪.‬‬ ‫‪ ‬تطوير مغذيات و مبيدات حشرية و أدوية للنبات و الحيوان بمواصفات خاصة ‪.‬‬ ‫‪ ‬مجال الطاقة‬ ‫‪ ‬إنتاج خاليا شمسية بإستخدام نانو السيليكون تتميز بقدرة عالية على تحويل الطاقة باإلضافة إلى عدم تسرب الطاقة‬ ‫الحرارية ‪.‬‬ ‫‪ ‬إنتاج خاليا وقود هيدروجينى قليلة التكلفة و عالية الكفاءة ‪.‬‬ ‫‪ ‬فى مجال البيئة‬ ‫‪ ‬إنتاج مرشحات نانوية تستخدم فى ‪ :‬تنقية الهواء و الماء ‪ ،‬تحلية الماء ‪ ،‬حل مشكلة النفايات النووية ‪ ،‬إزالة العناصر‬ ‫الخطرة من النفايات الصناعية ‪.‬‬ ‫‪ ‬مجال الصناعة‬ ‫‪ ‬إنتاج جزيئات نانوية غير مرئية تكسب الزجاج و الخزف خاصية التنظيف التلقائى ‪.‬‬ ‫‪ ‬تحسين نوعية مستحضرات التجميل و الكريمات المضادة ألشعة الشمس بتصنيع مواد نانوية تنقى أشعة الشمس من‬ ‫األشعة فوق البنفسجية ‪.‬‬ ‫‪ ‬إنتاج طالءات و بخاخات تكون طبقات تغيلف تحمى شاشات األجهزة اإللكترونية لحمايتها من الخدش ‪.‬‬ ‫‪ ‬تصنيع أنسجة طاردة للبقع و تتميز بالتنظيف الذاتى ‪.‬‬ ‫‪ ‬فى مجال وسائل اإلتصاالت‬ ‫‪ ‬إنتاج أجهزة نانو السلكية و هواتف محمولة و أقمار الصناعية ‪.‬‬ ‫‪ ‬تقليص حجم الترانزستور ‪.‬‬ ‫‪ ‬تصنيع شرائح إلكترونية تتميز بقدرة عالية على التخزين ‪.‬‬ ‫عظماء هلم تاريخ‬

‫العرب و املسلمون‬

‫اكتشف العلماء أن السيوف الدمشقية التى استخدمها العرب و املسلمون قدميا و املعروفة بالصالبة و القوة‬ ‫يدخل فى تركيبها جسيمات الفضة النانوية ‪.‬‬ ‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫التأثريات الضارة احملتملة للنانو تكنولوجى‬ ‫‪ ‬التأثيرات الصحية‬ ‫‪ ‬إختراق جزيئات النانو الصغيرة جدًا ألغشية خاليا الجلد و الرئة لتستقر داخل الجسم أو قد تسبب مشكالت صحية ‪.‬‬ ‫‪ ‬التأثيرات البيئية‬ ‫‪ ‬منها التلوث النانوى ‪ : Nano pollution‬هو التلوث بالنفايات النامجة عن عملية تصنيع املواد النانوية ‪.‬‬ ‫‪ ‬أضرار التلوث النانوى‬ ‫نفايات التلوث النانوى خطيرة جداً بسبب صغر حجمها حيث يمكنها أن تظل معلقة فى الهواء فتخترق الخاليا النباتية و‬ ‫الحيوانية باإلضافة إلى تأثيرها على كل من المناخ و الماء و الهواء و التربة ‪.‬‬ ‫‪ ‬التأثيرات اإلجتماعية‬ ‫ستكون تكنولوجيا النانو فى متناول األغنياء و الدول الغنية فقط مما يؤدى إلى تفاقم المشكالت اإلجتماعية ‪.‬‬ ‫اللّهم من اعتز بك فلن يٌذل ‪ ،‬و من اهتدى بك فلن يٌضل ‪ ،‬و من استكثر بك فلن يٌقل ‪ ،‬و من استقوى بك فلن يٌضعف ‪ ،‬و من‬ ‫استغنى بك فلن يٌفتقر ‪ ،‬و من استنصر بك فلن يٌغلب ‪ ،‬و من توكل عليك فلن يٌخيب ‪ ،‬و من جعلك مالذاً فلن يٌضيع ‪ ،‬و من‬ ‫اعتصم بك فقد هٌدى إىل صراط مستقيم ‪ ،‬اللّهم فكن لنا ولياً و نصريا ‪ ،‬و كن لنا مٌعيناً و جمريا ‪ ،‬إنك كنت بنا بصريا ‪. .........‬‬

‫احلمد هلل اللّهم ربنا لك احلمد مبا خلقتنا و رزقتنا و هديتنا و علمتنا و أنقذتنا و فرجت عنا ‪ ،‬لك احلمد باالميان و لك احلمد‬ ‫باإلسالم و لك احلمد بالقرآن و لك احلمد باألهل و املال و املعافاة ‪ ،‬كبت عدونا و بسطت رزقنا و أظهرت أمننا ومجعت فرقتنا و‬ ‫أحسنت معافاتنا و من كل ما سألناك أعطيتنا ‪ ،‬فلك احلمد على ذلك محدًا كثريًا و لك احلمد بكل نعمة أنعمت هبا علينا ىف قدمي‬ ‫و حديث أو سرًا و عالنية أو حىّ و ميت أو شاهد و غائب حىت ترضى ‪ ،‬و لك احلمد إذا رضيت ‪ ،‬و لك احلمد بعد الرضا ‪ ،‬و صلى‬ ‫اللّهم على حممد و على آله و سلم ‪.‬‬ ‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ ‬كلمات مضيئة ‪‬‬

‫ّ‬

‫ّ‬ ‫فاعنت بصحتك‪ ،‬و إذا كنت حتب‬ ‫احلياة‬ ‫يف‬ ‫السرور‬ ‫إذا كنت حتب‬ ‫ِ‬ ‫ّ‬ ‫السعادة يف احلياة فاعنتِ خبلقك‪ ،‬و إذا كنت حتب اخللود يف احلياة‬ ‫ّ‬ ‫فاعنتِ بعقلك‪ ،‬و إذا كنت حتب ذلك كله فاعنتِ بدينك‪.‬‬

‫املول و املعادلة الكيميائية‬

‫الفصل األول‬

‫‪Mole and Chemical Equation‬‬

‫‪ ‬كتابة الصيغة الكيميائية للمركبات‬ ‫البد من حفظ اجملموعات الذرية بالتكافؤ ‪ +‬حفظ رموز العناصر بالتكافؤ ثم إستخدامها فى كتابة الصيغ‬ ‫الكيميائية للمركبات ‪.‬‬ ‫العناصر الفلزية ‪:‬‬ ‫العنصر‬

‫الرمز‬

‫التكافؤ‬

‫العنصر‬

‫الرمز‬

‫التكافؤ‬

‫صوديوم‬

‫‪Na‬‬

‫أحادى‬

‫باريوم‬

‫‪Ba‬‬

‫ثنائى‬

‫ليثيوم‬

‫‪Li‬‬

‫أحادى‬

‫كالسيوم‬

‫‪Ca‬‬

‫ثنائى‬

‫بوتاسيوم‬

‫‪K‬‬

‫أحادى‬

‫ماغنسيوم‬

‫‪Mg‬‬

‫ثنائى‬

‫فضة‬

‫‪Ag‬‬

‫أحادى‬

‫خارصين‬

‫‪Zn‬‬

‫ثنائى‬

‫ذهب‬

‫‪Au‬‬

‫أحادى‬

‫ألومنيوم‬

‫‪Al‬‬

‫ثالثى‬

‫زئبق‬

‫‪Hg‬‬

‫حديد‬

‫‪Fe‬‬

‫نحاس‬

‫‪Cu‬‬

‫منجنيز‬

‫‪Mn‬‬

‫العناصر الالفلزية ‪:‬‬ ‫العنصر‬

‫الرمز‬

‫التكافؤ‬

‫العنصر‬

‫الرمز‬

‫التكافؤ‬

‫هيدروجين‬

‫‪H‬‬

‫أحادى‬

‫فلور‬

‫‪F‬‬

‫أحادى‬

‫كلور‬

‫‪Cl‬‬

‫أحادى‬

‫بروم‬

‫‪Br‬‬

‫أحادى‬

‫يود‬

‫‪I‬‬

‫أحادى‬

‫أكسجين‬

‫‪O‬‬

‫ثنائى‬

‫كبريت‬

‫‪S‬‬

‫ثنائى‬

‫نيتروجين‬

‫‪N‬‬

‫ثالثى‬

‫فوسفور‬

‫‪P‬‬

‫ثالثى‬

‫كربون‬

‫‪C‬‬

‫رباعى‬

‫سيليكون‬

‫‪Si‬‬

‫رباعى‬

‫سيلينيوم‬

‫‪Se‬‬

‫ثنائى‬

‫املجموعات الذرية ‪:‬‬ ‫اجملموعة‬

‫الرمز‬

‫التكافؤ‬

‫اجملموعة‬

‫الرمز‬

‫التكافؤ‬

‫نيترات‬

‫‪(NO3) -‬‬

‫أحادى‬

‫هيدروكسيد‬

‫‪(OH) -‬‬

‫أحادى‬

‫أمونيوم‬

‫‪(NH4) +‬‬

‫أحادى‬

‫بيكربونات‬

‫‪(HCO3) -‬‬

‫أحادى‬

‫كربونات‬

‫‪(CO3) 2 -‬‬

‫ثنائى‬

‫كبريتات‬

‫‪(SO4) 2 -‬‬

‫ثنائى‬

‫نيتريت‬

‫‪(NO2) -‬‬

‫أحادى‬

‫فوسفات‬

‫‪(PO4) 3 -‬‬

‫ثالثى‬

‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫مجيع جزيئات العناصر تتكون من ذرة واحدة ما عدا سبع عناصر هى ‪:‬‬ ‫اهليدروجني‬

‫‪H2‬‬

‫الكلور‬

‫‪Cl2‬‬

‫األكسجني‬

‫‪O2‬‬

‫الربوم‬

‫‪Br2‬‬

‫النيرتوجني‬

‫‪N2‬‬

‫اليود‬

‫‪I2‬‬

‫الفلور‬

‫‪F2‬‬

‫بعض الصيغ الىت جيب أن حتفظ ‪:‬‬ ‫الصيغة‬ ‫‪H2SO4‬‬ ‫‪HCl‬‬ ‫‪HNO3‬‬

‫املركب‬ ‫محض الكربيتيك‬ ‫محض اهليدروكلوريك‬ ‫محض النيرتيك‬

‫الصيغة‬ ‫‪H2O‬‬ ‫‪NH3‬‬ ‫‪CO2‬‬

‫املركب‬ ‫املاء‬ ‫النشادر‬ ‫ثانى أكسيد الكربون‬

‫أمثلة‬ ‫نيرتات كالسيوم‬ ‫‪NO3‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪Ca(NO3)2‬‬

‫كربيتات ماغنسيوم‬ ‫‪Mg‬‬ ‫‪SO4‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪MgSO4‬‬

‫‪Ca‬‬ ‫‪1‬‬

‫فوسفات أمونيوم‬ ‫‪NH4‬‬ ‫‪PO4‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪(NH4)3PO4‬‬

‫أمثلة‬ ‫بيكربونات كالسيوم‬ ‫‪Ca‬‬ ‫‪HCO3‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪Ca(HCO3)2‬‬

‫كلوريد أمونيوم‬ ‫‪NH4‬‬ ‫‪Cl‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪NH4Cl‬‬

‫كربيتات ألومنيوم‬ ‫‪Al‬‬ ‫‪SO4‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪Al2(SO4)3‬‬

‫الكتل الذرية لبعض العناصر‬ ‫‪Cl‬‬

‫‪H‬‬

‫‪C‬‬

‫‪N‬‬

‫‪O‬‬

‫‪Na‬‬

‫‪Mg‬‬

‫‪S‬‬

‫‪Li‬‬

‫‪Al‬‬

‫‪K‬‬

‫‪Ca‬‬

‫‪1‬‬

‫‪12‬‬

‫‪14‬‬

‫‪16‬‬

‫‪23‬‬

‫‪24‬‬

‫‪32‬‬

‫‪7‬‬

‫‪27‬‬

‫‪39‬‬

‫‪40‬‬

‫‪F‬‬

‫‪Mn‬‬

‫‪Cr‬‬

‫‪B‬‬

‫‪Be‬‬

‫‪Au‬‬

‫‪Si‬‬

‫‪Hg‬‬

‫‪P‬‬

‫‪Pb‬‬

‫‪Ba‬‬

‫‪19‬‬

‫‪55‬‬

‫‪52‬‬

‫‪11‬‬

‫‪9‬‬

‫‪197‬‬

‫‪28‬‬

‫‪200‬‬

‫‪31‬‬

‫‪207‬‬

‫‪137‬‬

‫‪Cu‬‬

‫‪63,5 35,5‬‬ ‫‪Zn‬‬

‫‪Fe‬‬ ‫‪56‬‬ ‫‪Ag‬‬

‫‪108 65,5‬‬

‫من قال سبحان اهلل و حبمده تكتب له ألف حسنة أو حتط عنه ألف سيئة ‪.‬‬ ‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫املعادلة الكيميائية ‪Chemical Equation‬‬ ‫جمموعة من رموز و صيغ كيميائية تعرب عن املواد املتفاعلة و الناجتة من التفاعل و يربط بينهما سهم يعرب عن‬ ‫اجتاه سري التفاعل تكتب عليه شروط التفاعل ‪.‬‬ ‫ يجب أن تكون المعادلة الكيميائية موزونة ( عدد ذرات العنصر الواحد فى المتفاعالت تساوى عدد ذرات نفس العنصر‬‫فى النواتج ) لتحقيق قانون بقاء الكتلة ‪.‬‬ ‫ يتطلب وزن المعادلة ( ضرب طرفى المعادلة فى المعامالت التى تجعل المعادلة موزونة ) أن نتعامل مع المعادلة‬‫الكيميائية كمعادلة رياضية ‪.‬‬ ‫ال مائيًا أوغيرها و تكتب أسفل‬ ‫ تتضمن المعادلة الحالة الفيزيائية للمادة سواء كانت صلبة أو سائلة أو غازية أو محلو ً‬‫يمين الرمز الكيميائى للمادة ‪:‬‬

‫الحالة الفيزيائية‬ ‫غاز‬ ‫صلب‬

‫الرمز‬

‫‪Gas‬‬ ‫‪Solid‬‬

‫الحالة الفيزيائية‬ ‫سائل‬ ‫محلول مائى‬

‫)‪(g‬‬ ‫)‪(s‬‬

‫‪Liquid‬‬ ‫‪Aqueous‬‬

‫الرمز‬ ‫)‪(l‬‬ ‫)‪(aq‬‬

‫ توضح المعادلة كميات المواد الداخلة فى التفاعل والناتجة منه فمثالً عند إحتراق الماغنسيوم فى األكسجين فإننا نقول‬‫كميًا ‪ :‬كل ‪ 2‬جزئ من الماغنسيوم تتفاعل مع ‪ 1‬جزئ من غاز األكسجين و ينتج ‪ 2‬جزئ من أكسيد الماغنسيوم ‪.‬‬ ‫)‪2Mg(s) + O2 (g‬‬ ‫)‪2MgO(s‬‬ ‫تكتب المعادلة الكيميائية كالنموذج التالى‬ ‫صيغ توضح املواد الناجتة و تركيبها‬ ‫و كمياتها‬

‫‪Heat‬‬ ‫‪Pressure‬‬

‫)‪2NH3 (g‬‬

‫أمثلة‬

‫شروط التفاعل‬

‫رموز توضح املواد املتفاعلة و تركيبها‬ ‫و كمياتها‬

‫)‪3H2 (g) + N2 (g‬‬

‫رموز توضح احلالة الفيزيائية للنواتج و املتفاعالت‬

‫المعادلة التالية تعبر عن تفاعل إتحاد الهيدروجين مع األكسجين لتكوين الماء‬ ‫أكسجين ‪ +‬هيدروجين‬ ‫ماء‬ ‫‪H2 + O2‬‬ ‫‪H2O‬‬ ‫المعادلة السابقة غير موزونة ألن عدد ذرات األكسجين فى طرفى المعادلة غير متساو ولوزنها نضرب ‪ 2 × H2O‬ثم‬ ‫نضرب ‪2 × H2‬‬ ‫‪2H2 + O2‬‬ ‫‪2H2O‬‬ ‫زن المعادالت التالية‬ ‫‪N 2 + H2‬‬ ‫‪NH3‬‬ ‫‪Al + O2‬‬ ‫‪Al2O3‬‬ ‫‪Mg + N2‬‬ ‫‪Mg3N2‬‬ ‫‪Mg3N2 + H2O‬‬ ‫‪Mg(OH)2 + NH3‬‬ ‫‪Fe3O4 + O2‬‬ ‫‪Fe2O3‬‬ ‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫)‪1‬‬ ‫)‪2‬‬ ‫)‪3‬‬ ‫)‪4‬‬ ‫)‪5‬‬

‫‪ ‬اجلزئ ‪ :‬أصغر جزء من املادة ميكن أن يوجد على حالة انفراد و تتضح فيه خواص املادة ‪.‬‬ ‫‪ ‬الذرة ‪ :‬أصغر وحدة بنائية للمادة تشرتك فى التفاعالت الكيميائية ‪.‬‬

‫‪ ‬تمثل المعادلة الكيميائية قانونًا للعالقة الكمية بين المتفاعالت ‪ Reactants‬و النواتج ‪ Products‬أى يمكن مضاعفة أو‬ ‫تجزئة هذه الكميات ‪.‬‬ ‫‪ ‬يستخدم مصطلح المول فى النظام الدولى للقياس (‪ )SI‬للتعبير عن كميات المواد المتفاعلة و الناتجة من التفاعل‬ ‫الكيميائى ‪.‬‬ ‫املول ‪ : Mole‬هو الكتلة اجلزيئية أو الذرية أو وحدة الصيغة للمادة مقدرة باجلرام ‪.‬‬ ‫‪.‬‬

‫املول و كتلة املادة ‪Mole and the Mass of Matter‬‬

‫‪ ‬إذا كانت المادة فى صورة ذرات فإن كتلة الذرة الواحدة يطلق عليها الكتلة الذرية وهى مقدار صغير جداً و تقدر بوحدة‬ ‫الكتل الذرية ‪ amu‬و يطلق على الكتلة الذرية للعنصر عند تقديرها بوحدة الجرام ‪ g‬اسم المول فإذا كانت الكتلة الذرية‬ ‫للكربون تساوى ‪ 12 u‬فإن مول من ذرات الكربون يساوى ‪.12 g‬‬ ‫‪ ‬إذا كانت المادة ( عنصر أو مركب ) فى صورة جزيئات فإن كتلة الجزئ الواحد منها يسمى الكتلة الجزيئية و تساوى‬ ‫ال كتلة‬ ‫مجموع كتل الذرات المكونة له و يطلق على الكتلة الجزيئية للمادة عند تقديرها بوحدة الجرام ‪ g‬اسم المول فمث ً‬ ‫الجزئ من ثانى أكسيد الكربون ‪ CO2‬تساوى ‪ :‬الكتلة الذرية للكربون ‪ × 2 ( +‬الكتلة الذرية لألكسجين )‬ ‫أى ‪ 44 u = 16 × 2 + 12‬فتكون كتلة المول من جزئ ثانى أكسيد الكربون ‪. 44 g‬‬ ‫الكتلة اجلزيئية ‪ :‬جمموع كتل الذرات املكونة للجزئ ‪.‬‬ ‫علل‪ :‬ختتلف كتلة املول من مادة ألخرى ‪.‬‬ ‫جـ ‪ :‬إلختالف املواد عن بعضها ىف تركيبها اجلزيئى و بالتاىل إختالف كتلتها اجلزيئية ‪.‬‬ ‫‪ ‬يختلف المول جزئ عنصر عن المول ذرة لنفس العنصر فى جزيئات العناصر ثنائية الذرة و بالتالى تختلف كتلة‬ ‫المول جزئ منها عن كتلة المول ذرة فمثالً ‪ :‬كتلة المول جزئ لألكسجين ‪ 32 u‬بينما كتلة المول ذرة له ‪. 16 u‬‬ ‫علل ‪ :‬ختتلف كتلة املول جزئ للعنصر الغازى النشط عن كتلة املول الذرى له ‪.‬‬ ‫جـ ‪ :‬ألن جزيئات العناصر الغازية النشطة ثنائية الذرة و بالتاىل تكون كتلة املول جزئ منها ضعف كتلة املول الذرى ‪.‬‬ ‫‪ ‬هناك عناصر تختلف الكتلة المولية لها بإختالف حالتها الفيزيائية ( إلختالف تركيبها الجزيئ تبعًا لحالتها الفيزيائية )‬ ‫مثل الفسفور فى الحالة البخارية يتكون الجزئ من أربعة ذرات ‪ P4‬و كذلك الكبريت فى الحالة البخارية يوجد فى صورة‬ ‫جزئ ثمانى الذرة ‪ S8‬بينما فى الحالة الصلبة فإن جزئ كل منهما عبارة عن ذرة واحدة و بالتالى يختلف المول فى الحالة‬ ‫البخارية عن المول فى الحالة الصلبة ‪.‬‬ ‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫تدريب ‪ :‬مستعين ًا بكتل العناصر فى اجلدول فى بداية الباب إحسب الكتلة اجلزيئية لكل من ‪:‬‬ ‫ذرة كربون ‪ – C‬ذرة كلور ‪ – Cl‬جزئ كلور ‪ – Cl2‬جزئ أكسجين ‪ – O2‬جزئ ثانى أكسيد الكربون ‪– CO2‬‬ ‫جزئ النشادر ( األمونيا ) ‪ – NH3‬جزئ الماء ‪. H2O‬‬ ‫تدريب ‪ :‬أحسب الكتلة املولية لكل مما يأتى ‪H2O ، H2SO4 ، NaCI ، P4 :‬‬ ‫‪ ‬املركبات األيونية تكون ىف شكل بناء هندسى منتظم يعرف بالشبكة البللورية ‪ ،‬حيث حياط األيون بأيونات خمالفة‬ ‫له ىف الشحنة من مجيع االجتاهات ‪ ،‬و ميكن التعبري عنها بوحدة الصيغة الىت توضح النسبة بني األيونات املكونة هلا‬ ‫و الصورة الىت أمامك توضح منوذجًا ختطيطيًا للشبكة البللورية مللح كلوريد الصوديوم األيوىن ‪.‬‬ ‫ال من الجزئ‬ ‫‪ ‬المركبات األيونية يتم التعبير عن وحدتها البنائية بـ ‪ :‬وحدة الصيغة بد ً‬ ‫و يمكن حساب كتلة وحدة الصيغة بنفس طريقة حساب كتلة الجزئ ‪.‬‬ ‫مثال‪ :‬أحسب كتلة وحدة الصيغة من كلوريد الكالسيوم ‪. CaCI2‬‬ ‫كتلة ‪ × 2 ( = CaCI2‬كتلة أيون الكلوريد ) ‪ × 1 ( +‬كتلة أيون الكالسيوم )‬ ‫= ( ‪111 a.m.u. = 40 + 71 = ) 40 × 1 ( + ) 35,5 × 2‬‬ ‫‪ ‬كتلة مول من ‪111 g = CaCI2‬‬

‫‪Cl-‬‬

‫‪CI-‬‬

‫‪Ca2+‬‬

‫‪Na+‬‬

‫‪CI-‬‬

‫وحدة الصيغة ‪:‬‬ ‫هى وحدة بنائية توضح النسبة بني عدد األيونات املكونة للمركب األيونى ‪.‬‬ ‫الستنتاج عدد املوالت نستخدم العالقة ‪:‬‬

‫كتلة املادة باجلرام‬

‫عدد املوالت من املادة =‬

‫كتلة املول من املادة‬

‫كتلة املادة‬ ‫باجلرام‬ ‫عدد املوالت كتلة املول‬

‫مسائل‬ ‫‪ -1‬إحسب كتلة ‪ 0,5 mol‬من الماء ‪.‬‬ ‫‪ -2‬إحسب عدد موالت ‪ 98 g‬من حمض الكبريتيك ‪.‬‬ ‫‪ -3‬الصيغة الكيميائية لفيتامين ما هى ‪ C6H8O6‬إحسب عدد موالت الفيتامين الموجودة فى ‪ 44 g‬منه ‪.‬‬ ‫‪ -4‬أول أكسيد الكربون أحد ملوثات الهواء ينتج من إحتراق الوقود إحسب الكتلة بالجرام الموجودة فى ‪ 2,61‬مول منه ‪.‬‬ ‫‪ -5‬فى التفاعل ‪2 MgO :‬‬ ‫‪ -1‬كمية المواد الداخلة فى التفاعل ‪.‬‬

‫‪ 2 Mg + O2‬احسب بوحدات ‪: g – mol‬‬ ‫‪ -2‬كمية المواد الناتجة من التفاعل ‪.‬‬

‫مل نرى يف احلمد إال زيادة يف العطاء احلمداهلل بقدر كل شيء ‪ُ ...‬آلَلَهًمُ لك احلمد حتى ترضى و لك احلمد اذا رضيت و‬ ‫لك احلمد بعد الرضى ‪ ،‬ياربَّ عفوك و عافيتك و رزقك و رضاك و رمحتك و مغفرتك و شفاك و غناك و توفيقك و‬ ‫حفظك و تيسريك و سرتك و كرمك و لطفك و جنتك ‪ ..‬رب اجعلنا من أهل النفوس الطاهرة و القلوب الشاكرة و‬ ‫الوجوه املستبشرة البامسة و ارزقنا طيب املقام و حسن اخلتام ‪.‬‬ ‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫املول و عدد أفوجادرو ‪The Mole and Avogadro’s number‬‬ ‫توصل العالم اإليطالى أميدو أفوجادرو ‪ Amedeo Avogadro‬إلى أن عدد الذرات أو الجزيئات أو األيونات الموجودة‬ ‫فى مول واحد من المادة عدد ثابت مهما كانت الحالة الفيزيائية للمادة و يقدر بحوالى ‪. 6,02× 1023‬‬ ‫عدد أفوجادرو ‪Avogadro’s Number‬‬ ‫هو عدد ثابت ميثل عدد الذرات أو اجلزيئات أو األيونات املوجود فى مول واحد من املادة ‪.‬‬ ‫الحظ‬ ‫املول من أى مادة حيتوى على عدد ثابت من اجلزيئات أو الذرات أو األيونات و يساوى ‪× 6,02‬‬ ‫‪23‬‬ ‫‪10‬‬ ‫‪ ‬إذا كانت المادة فى صورة ذرات مثل الكربون أو الحديد أو الكبريت الصلب فهذا يعنى أن المول منها يحتوى على‬ ‫‪ 6,02 × 1023‬ذرة من هذه المادة ‪:‬‬ ‫✓ مثال ‪ :‬مول من الكربون يحتوى على ‪ 6,02 × 1023‬ذرة ‪.‬‬ ‫عدد‬ ‫‪ ‬إذا كانت المادة فى صورة جزيئات سواء لعناصر أو مركبات فإن المول منها يحتوى على‬ ‫‪ 6,02 × 1023‬جزئ من هذه المادة ‪:‬‬ ‫‪ ‬مثال ‪ :‬فى حالة عنصر مثل األكسجين فإن مول منه يحتوى على ‪ 6,02 × 1023‬جزئ ‪.‬‬

‫الذرات‬

‫عدد‬ ‫عدد‬ ‫املوالت أفوجادرو‬

‫‪ ‬مثال ‪ :‬فى حالة مركب مثل الماء فإن مول منها يحتوى على ‪ 6,02 × 1023‬جزئ ‪.‬‬ ‫أمثلة ‪:‬‬ ‫✓ ‪ 1 mol‬من األكسجني ‪ O2‬حيتوى على‪ 6,02 × 1023‬جزئ من أكسجني ‪.‬‬ ‫أو حيتوى على ‪ 2 mol‬من ذرات األكسجني ( ‪ 2 x 6,02 × 1023‬ذرة أكسجني ) ‪.‬‬ ‫ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬

‫✓ ‪ 1 mol‬من محض الكربيتيك ‪ H2SO4‬حيتوى على ‪ 6,02 × 1023‬جزئ من محض الكربيتيك ‪.‬‬ ‫أو حيتوى على ‪ 2 mol‬من ذرات اهليدروجني ( ‪ 2 x 6,02 × 1023‬ذرة هيدروجني )‪.‬‬ ‫أو حيتوى على ‪ 1 mol‬من ذرات الكربيت ( ‪ 1 x 6,02 × 1023‬ذرة كربيت ) ‪.‬‬ ‫أو حيتوى على ‪ 4 mol‬من ذرات األكسجني ( ‪ 4 x 6,02 × 1023‬ذرة أكسجني )‪.‬‬

‫عدد‬ ‫اجلزيئات‬ ‫عدد‬ ‫املوالت‬

‫عدد‬ ‫أفوجادرو‬

‫ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬

‫✓ ‪ 1 mol‬من كلوريد الصوديوم ‪ NaCl‬حيتوى على ‪ 6,02 × 1023‬وحدة صيغة من كلوريد الصوديوم ‪.‬‬ ‫أو حيتوى على ‪ 1 mol‬من أيونات الكلوريد ( ‪ 1 x 6,02 × 1023‬أيون كلوريد سالب )‪.‬‬ ‫أو حيتوى على على ‪ 1 mol‬من أيونات الصوديوم ( ‪ 1 x 6,02 × 1023‬أيون صوديوم موجب ) ‪.‬‬ ‫ـــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬

‫س علل ‪ :‬عدد جزيئات ‪ 32 g‬من األكسجني يساوى عدد جزيئات ‪ 2 g‬من اهليدروجني ‪.‬‬ ‫جـ ‪ :‬ألن ‪ 32 g‬من األكسجني متثل ‪ 1 mol‬منه و ‪ 2 g‬من اهليدروجني متثل ‪ 1 mol‬منه‬ ‫أو ‪ :‬ألن عدد موالت ‪ 32 g‬من األكسجني يساوى عدد موالت ‪ 2 g‬من اهليدروجني و عدد اجلزيئات = عدد املوالت × ‪6,02 ×1023‬‬ ‫من قرأ الواقعة كل ليلة قبل أن ينام لقى اهلل عز و جل و وجهه كالقمر ليلة البدر ‪.‬‬

‫تدريب‬ ‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ -1‬إحسب عدد جزيئات ‪ 0,5‬مول من الماء ‪.‬‬ ‫‪ -2‬إحسب عدد موالت ‪ 12,04 × 1023‬جزئ من األكسجين ‪.‬‬ ‫‪ -3‬أول أكسيد الكربون ‪ CO‬أحد ملوثات الهواء ينتج من إحتراق الوقود إحسب عدد جزيئات ‪ 2,16‬مول منه ‪.‬‬ ‫‪ -4‬إحسب عدد موالت ‪ 18,03 × 1023‬جزئ من حمض الكبريتيك ‪.‬‬ ‫املعادلة األيونية‬ ‫معادلة تكتب فيها بعض أو كل املواد املتفاعلة و الناجتة على هيئة أيونات ‪.‬‬ ‫هناك بعض الحاالت التي نعبر فيها عن المادة في صورة أيونات ‪:‬‬ ‫‪ -1‬بعض العمليات الفيزيائية مثل تفكك بعض المركبات األيونية عند ذوبانها فى الماء أو انصهارها ‪.‬‬ ‫‪ -2‬بعض التفاعالت الكيميائية التى تتم بين األيونات مثل تفاعالت التعادل بين الحمض والقاعدة أو تفاعالت الترسيب يتم‬ ‫التعبير عنها في صورة معادالت أيونية ‪.‬‬ ‫‪ ‬مثال ‪ :‬إذابة ملح كلوريد الصوديوم فى الماء يعبر عنه بالمعادلة األيونية التالية ‪:‬‬ ‫ماء‬ ‫)‪NaCI(s‬‬ ‫)‪Na(aq) + CI-(aq‬‬ ‫وهذا يعنى أن ‪ 1 mol‬من ‪ NaCI‬الصلب ينتج عند تفككه فى الماء ‪ 1 mol‬من أيونات ‪ 6,02 × 1023 ) Na+‬أيون ( و‬ ‫‪ 1 mol‬من أيونات ‪ 6,02 × 1023 ) CI-‬أيون ( و يكون عدد األيونات الكلى فى المحلول ( ‪ 12,04 × 1023‬أيون ) ‪.‬‬ ‫‪ ‬مثال ‪ :‬عند تعادل حمض الكبريتيك مع هيدروكسيد الصوديوم لتكوين ملح كبريتات صوديوم و ماء فإننا نعبر عن هذا‬ ‫التفاعل بالمعادلة الرمزية التالية ‪:‬‬ ‫)‪2NaOH(aq)+H2SO4(aq‬‬ ‫)‪Na2SO4(aq) +2H2O(L‬‬ ‫و حيث أن هذه المواد في محاليلها المائية تكون موجودة فى صورة أيونات ما عدا الماء هو المادة الوحيدة الموجودة فى‬ ‫صورة جزيئات فانه يمكن التعبير عن هذا التفاعل في صورة معادلة أيونية كما يلى ‪:‬‬ ‫)‪2Na+ (aq)+2OH- (aq)+ 2H+ (aq) + SO4-2 (aq‬‬ ‫)‪2Na+ (aq) +SO4-2 (aq) + 2H2O(L‬‬ ‫وبالنظر إلى المعادلة السابقة نجد أن أيونات )‪ Na+ (aq‬و أيونات )‪ SO42– (aq‬ظلت فى التفاعل كما هى دون إتحاد أى أنها لم‬ ‫تشترك في التفاعل و بإهمالها من طرفى المعادلة نحصل على المعادلة األيونية المعبرة عن التفاعل و التى تبين األيونات‬ ‫المتفاعلة فقط ‪:‬‬ ‫‬‫‪+‬‬ ‫)‪2 OH (aq) + 2 H (aq‬‬ ‫)‪2 H2O(L‬‬ ‫تدريب‪ :‬عرب عن التفاعالت األتية مبعادالت أيونية ‪:‬‬ ‫‪ -1‬إضافة محلول ملح كرومات البوتاسيوم إلى محلول نترات الفضة ليتكون راسب أحمر من كرومات الفضة ‪:‬‬ ‫‪K2CrO4 + 2 AgNO3‬‬ ‫‪2 KNO3 + Ag2CrO4‬‬ ‫‪ -2‬إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول حمض كبريتيك ليتكون محلول كبريتات الصوديوم و الماء ‪:‬‬ ‫‪2 NaOH + H2SO4‬‬ ‫‪Na2SO4 + 2 H2O‬‬ ‫‪ ‬ىف أى معادلة أيونية موزونة جيب أن ‪:‬‬ ‫ يكون مجموع الشحنات الموجبة مساويًا لمجموع الشحنات السالبة فى كل طرف من طرفى المعادلة ‪.‬‬‫‪ -‬يتساوى عدد ذرات العنصر فى المتفاعالت مع عدد ذرات نفس العنصر فى النواتج ‪.‬‬

‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫[‪ ]1‬أحسب كتلة هيدروكسيد الصوديوم النتاجة من تفاعل ‪ 5 g‬من الصوديوم مع الماء طبقاً للمعادلة ‪:‬‬ ‫‪2Na + 2H2‬‬ ‫‪2NaOH + H2‬‬ ‫[‪ ]2‬أحسب كتلة األكسجين الناتج تحلل ‪ 25 g‬من أكسيد الزئبق األحمر طبقاً للمعادلة ‪2 Hg + O2 :‬‬

‫‪2 HgO‬‬

‫[‪ ]3‬احسب عدد ذرات الخارصين التى تتفاعل مع حمض الكبريتيك لينتج ‪ 0,1 g‬من الهيدروجين طبقاً للمعادلة ‪:‬‬ ‫)‪Zn(s) + H2SO4(l‬‬ ‫)‪ZnSO4(aq) + H2 (g‬‬ ‫[‪ ]4‬وضح كم موالً من األكسجين تلزم ألكسدة ‪:‬‬ ‫• ‪ 4 mol‬من ثانى أكسيد الكبريت ‪ SO2‬إلى ثالث أكسيد الكبريت ‪. SO3‬‬ ‫• ‪ 8 mol‬من الماغنسيوم ‪ Mg‬إلى أكسيد ماغنسيوم ‪. MgO‬‬ ‫• ‪ 54 g‬من األلومنيوم ‪ Al‬إلى أكسيد ألومنيوم ‪. Al2O3‬‬ ‫[‪ ]5‬عند إمرار شرر كهربى فى مخلوط من غازى األكسجين و الهيدروجين تكون ‪ 45 g‬من بخار الماء – احسب‬ ‫عدد موالت األكسجين والهيدروجين الداخلة فى التفاعل من هذا المخلوط ‪.‬‬ ‫[‪ ]6‬يحترق الميثان تبعاً للمعادلة ‪CO2 + 2H2O :‬‬ ‫تفاعل ‪ 4 g‬من الميثان مع وفرة من األكسجين ‪.‬‬

‫‪ CH4 + 2O2‬احسب عدد جزيئات بخار الماء الناتجة من‬

‫[‪ ]7‬احسب وزن كلوريد الخارصين الناتج من تفاعل ‪ 32,5 g‬من الخارصين مع حمض الهيدروكلوريك ‪.‬‬ ‫[‪ ]8‬ما كتلة الماغنسيوم المتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك إلنتاج ‪ 18,06 x 1023‬جزئ من غاز الهيدروجين ‪.‬‬ ‫[‪ ]9‬كم مول من غاز ثانى أكسيد الكبريت ‪ SO2‬تنتج من احتراق ‪ 12 mol‬من الكبريت فى الهواء ــ ثم إحسب كتلة‬ ‫غاز ثانى أكسيد الكبريت ‪.‬‬ ‫[‪ ]10‬احسب كتلة أكسيد الكالسيوم الناتج من تسخين ‪ 1,5 g‬من كربونات الكالسيوم طبقاً للتفاعل التالى ‪:‬‬ ‫‪CaCO3‬‬ ‫‪CaO + CO2‬‬ ‫[‪ ]11‬ما كتلة أكسيد الليثيوم الناتج من االنحالل الحرارى لـ ‪ 22,2 g‬كربونات الليثيوم ‪ Li2CO3‬طبقاً للمعادلة ‪:‬‬ ‫‪Li2CO3‬‬ ‫‪Li2O + CO2‬‬ ‫[‪ ]12‬احسب عدد أيونات الكلوريد الناتجه من إذابة ‪ 29,25 g‬من كلوريد الصوديوم ‪. NaCl‬‬ ‫[‪ ]13‬احسب كتلة أكسيد الماغنسيوم الناتج من عند إحتراق شريط من الماغنسيوم كتلته ‪ 6 g‬فى الهواء ‪.‬‬ ‫[‪ ]14‬كم مول من ‪ SO2‬يمكن أن تنتج من تفاعل ‪ mol 5‬مول من الكبريت مع وفرة من األكسجين ‪.‬‬ ‫[‪ ]15‬إحسب كتلة ‪ Fe2O3‬الناتجة من تفكك ‪ 76 g‬من كبريتات الحديد ‪. FeSO4‬‬ ‫[‪ ]16‬أحسب احسب عدد ذرات ‪:‬‬ ‫‪ -1‬الكربون فى ‪ 1 mol‬من الجلوكوز ‪C6H12O6‬‬ ‫‪ -3‬النحاس فى عينة كتلتها ‪. 3 g‬‬ ‫‪ -5‬الهيدروجين فى ‪ 0,1 g‬من هرمون األدرينالين ‪C9H13NO3‬‬

‫‪ -2‬الهيدروجين فى ‪ 1 mol‬ماء ‪.‬‬ ‫‪ -4‬األكسجين فى ‪ 98 g‬من حمض الكبريتيك ‪.‬‬ ‫‪ -6‬األكسجين فى ‪ 88 g‬من ‪. CO2‬‬

‫آلضيق هو إشارة ربانية من اهلل لإلنسان بأن وقت الدعاء قد حان ‪ ﴿ ...‬ال تَحْزَنْ إِنََّ اللََّهَ مَعَنَا ﴾عبارة دافئه جداً اللّهم ال‬ ‫جتعلنا حباجـةً لغريك و انت أقرب إلينا من حبل الوريد ‪. .........‬‬ ‫املول و حجم الغاز ‪The Mole and the Volume of Gas‬‬ ‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫حجم الغاز يساوى دائمًا حجم الحيز أو اإلناء الذى يشغله و لكن نتيجة البحث العلمى و التجارب وجد العلماء أن المول من‬ ‫أى غاز فى الظروف القياسية من درجة الحرارة و الضغط (‪ Standard Temperature and Pressure )STP‬يشغل حجمًا‬ ‫محددًا قدره ‪. 22,4 L‬‬

‫الحظ‬

‫املول من أى غاز يشغل حجماً ثابتاً و قدره ‪ 22,4 L‬و حيتوى على ‪ 6,02 x 1023‬جزئ فى الظروف‬ ‫القياسية من الضغط و درجة احلرارة ( ‪. ) STP‬‬ ‫الظروف القياسية من درجة احلرارة والضغط (‪ ) STP‬تعنى وجود املادة يف درجة حرارة ‪ 2730 k‬و‬ ‫التى تعادل ‪ 0o C‬و ضغط ‪ 760 mm Hg‬و هو الضغط اجلوى املعتاد ‪. 1 atm‬‬

‫✓ مول من غاز األكسجني ‪ O2‬أى ‪ 32 g‬من األكسجني يشغل حيز حجمه ‪22,4 L‬‬ ‫✓ مول من غاز النشادر ‪ NH3‬أى ‪ 17 g‬من النشادر يشغل حيز حجمه ‪22,4 L‬‬ ‫الستنتاج عدد املوالت نستخدم العالقة ‪:‬‬

‫بشرط ان تكون هذه الغازات‬ ‫ىف ( ‪) STP‬‬

‫حجم الغاز = عدد موالت الغاز × ‪22,4‬‬

‫الكتلة باملول‬

‫‪O2‬‬ ‫‪1 mol‬‬

‫‪H2‬‬ ‫‪1 mol‬‬

‫‪CO2‬‬ ‫‪1 mol‬‬

‫الكتلة باجلرام‬

‫‪32 g‬‬

‫‪2g‬‬

‫‪44 g‬‬

‫احلجم باللتر‬

‫‪22,4 L‬‬

‫‪22,4 L‬‬

‫‪22,4 L‬‬

‫عدد اجلزيئات‬

‫‪6,02 x 1023‬‬

‫‪6,02 x 1023‬‬

‫‪6,02 x 1023‬‬

‫حجم‬ ‫الغاز‬ ‫عدد‬ ‫موالت الغاز‬

‫‪22 ,4‬‬

‫س علل ‪ :‬احلجم الذى يشغله ‪ 32 g‬من غاز األكسجني = احلجم الذى يشغله ‪ 2 g‬من غاز اهليدروجني ‪.‬‬ ‫جـ ‪ :‬ألن ‪ 32 g‬من األكسجني متثل ‪ 1 mol‬منه و ‪ 2 g‬من اهليدروجني متثل ‪ 1 mol‬منه‬ ‫أو ‪ :‬ألن عدد موالت ‪ 32 g‬من األكسجني يساوى عدد موالت ‪ 2 g‬من اهليدروجني و حجم الغاز = عدد املوالت × ‪22,4‬‬ ‫➢ و قد أوضح العامل أفوجادرو العالقة بني عدد موالت الغاز و حجمه من خالل القانون التاىل ‪:‬‬ ‫قانون أفوجادرو‬ ‫يتناسب حجم الغاز طردياً مع عدد موالته عند ثبوت الضغط و درجة احلرارة ‪.‬‬ ‫فرض أفوجادرو‬ ‫حتتوى احلجوم املتساوية من الغازات املختلفة على أعداد متساوية من اجلزيئات عند نفس الظروف من‬ ‫الضغط و درجة احلرارة ‪.‬‬ ‫مبعنى أن ‪ :‬املول من أى غاز فى الظروف القياسية من درجة احلرارة و الضغط (‪ ) STP‬يشغل حجم يساوى ‪ 22,4 L‬و حيتوى‬ ‫على ‪ 6,02 × 1023‬جزئ من هذا الغاز و إذا تضاعف عدد املوالت يتضاعف احلجم و يتضاعف عدد اجلزيئات أيضاً ‪.‬‬

‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫س علل ‪ :‬حيتوى ‪ 4 L‬من غاز الكلور على عدد من اجلزيئات مساو لعدد اجلزيئات فى ‪ 4 L‬من غاز النيرتوجني فى (‪) STP‬‬ ‫جـ ‪ :‬تبعًا لفرض أفوجادرو ألن احلجوم املتساوية من الغازات املختلفة ىف ( م ‪ .‬ض ‪ .‬د ) حتتوى على أعداد متساوية من اجلزيئات ‪.‬‬ ‫مما سبق ميكننا وضع‬ ‫عدة مفاهيم للمول‬

‫‪ )1‬الكتلة الذرية أو اجلزيئية أو وحدة الصيغة معربًا عنها باجلرامات ‪.‬‬ ‫‪ )2‬عدد ثابت من اجلزيئات أو الذرات أو األيونات أو وحدات الصيغة مقداره ‪. 6,02 × 1023‬‬ ‫‪ )3‬كتلة ‪ 22,4 L‬من الغاز ىف الظروف القياسية من الضغط و درجة احلرارة (‪. )STP‬‬

‫املول ‪ :‬كمية املادة التى حتتوى على عدد أفوجادرو ( ‪ ) 6,02 × 1023‬من الذرات أو اجلزيئات أو األيونات أو‬ ‫وحدات الصيغة للمادة ‪.‬‬ ‫مثال‪ :‬إحسب عدد موالت غاز النشادر املوجودة ىف حجم ‪ 72 L‬ىف معدل الضغط و درجة احلرارة ‪.‬‬ ‫مثال‪ :‬إحسب حجم غاز ‪ CO2‬ىف معدل الضغط و درجة احلرارة املوجودة ىف كل من ‪:‬‬

‫‪. 5 mol )1‬‬

‫‪. 0,5 mol )2‬‬

‫مثال‪ :‬إحسب عدد املوالت املوجودة ىف حجم ‪ 89,6 L‬لترًا من غاز اهليدرازين ىف معدل الضغط و درجة احلرارة ‪.‬‬ ‫مثال‪ :‬كربيد السيليكون مادة تستخدم ىف حتضري أوراق السنفرة حسب التفاعل اآلتى ‪SiC + 2CO2 :‬‬ ‫أحسب كتلة ‪ SiC‬الناجتة من تفاعل ‪ 3 g‬من الكربون مع وفرة من أكسيد السيلكون ‪.‬‬

‫‪SiO2 + 3C‬‬

‫مثال‪ :‬إحسب حجم غاز األكسجني الالزم إلنتاج ‪ 90 g‬من املاء عند تفاعله مع وفرة من اهليدروجني حسب املعادلة‪:‬‬ ‫‪2H2 + O2‬‬ ‫‪2H2O‬‬ ‫مثال‪ :‬إحسب عدد جزيئات خبار املاء الناجتة من تفاعل ‪ g0,1‬من اهليدروجني مع كمية كافية من األكسجني ‪.‬‬ ‫مثال‪ :‬أحسب حجم األكسجني الالزم إلنتاج ‪ 9 g‬من املاء عند تفاعله مع وفرة من اهليدروجني ىف الظروف القياسية ‪.‬‬

‫ثالثة أمور انصحكم ونفسي بها ‪ -1 ..‬كلما زادت الصدقة زاد الرزق ‪ -2 ..‬وكلما زاد الخشوع في‬ ‫الصالة زادت السعادة ‪ -3 ..‬وكلما زاد بر الوالدين زاد التوفيق في الحياة ‪ ..‬ألق السالم ‪ -‬ردد مع‬ ‫اآلذان ‪ -‬حافظ على الصاله ‪ -‬حصن نفسك ‪ -‬ابتسم للناس ‪ -‬احفظ شيئاً مِن السور ‪ -‬تصدق ‪ -‬سبّح‬ ‫استغفر ‪ -‬كبر ‪ -‬صُم ‪ -‬صلِ على النبي ذكر من حولك باهلل ‪ !! ....‬حتى لو كنت من المقصرين‬‫فزاحم السيئات بالحسنات ‪ ،‬اللهمَّ إنّي أستودعك أموري كلها نفسى ‪ ،‬قلبى ‪ ،‬عقلى ‪ ،‬دينى ‪ ،‬عرضى‬ ‫‪ ،‬صحتى مستقبلى ‪ ،‬رزقى ‪ ،‬توفيقى ‪ ،‬خاتمتى ‪ ...‬فيارب وفقنى لما تحبه و ترضاه ‪.‬‬

‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫المادة المحددة للتفاعل‬ ‫ يحتاج كل تفاعل كيميائى إلى كميات محسوبة بدقة من المتفاعالت للحصول على الكميات المطلوبة من النواتج ‪.‬‬‫ وإذا زادت كمية أحد المتفاعالت عن المطلوب فإن هذه الكمية الزائدة تظل كما هى دون أن تتفاعل ‪.‬‬‫ المادة المتفاعلة التى تستهلك تماماً أثناء التفاعل الكيميائى وتسمى المادة المحددة للتفاعل ‪.‬‬‫املادة احملددة للتفاعل‬ ‫املادة املتفاعلة التى ينتج عن تفاعلها مع باقى املتفاعالت أقل عدد من موالت النواتج ‪.‬‬ ‫ مثال ‪:‬‬‫‪2 Mg + O2‬‬

‫‪2 MgO‬‬

‫ففي المثال السابق ‪ :‬كل ‪ 2 mol‬من الماغنسيوم تحتاج إلى ‪ 1 mol‬من األكسجين لينتج ‪ 2 mol‬من أكسيد الماغنسيوم أى‬ ‫أن ‪ 48 g‬من الماغنسيوم تحتاج إلى ‪ 32 g‬من األكسجين لينتج ‪ 80 g‬من أكسيد الماغنسيوم ‪.‬‬ ‫‪ ‬إذا كانت كتلة األكسجين ‪ 16 g‬فقط و كتلة الماغنسيوم كماهى ‪ 48 g‬يكون األكسجين هو المادة المحددة للتفاعل ‪:‬‬ ‫‪ ‬سوف يتفاعل ‪ 24 g‬فقط من الماغنسيوم و يتبقى ‪ 24 g‬دون تفاعل و يتكون ‪ 40 g‬من أكسيد الماغنسيوم ‪.‬‬ ‫‪ ‬إذا كانت كتلة الماغنسيوم ‪ 12 g‬فقط و كتلة األكسجين كما هى ‪ 32 g‬يكون الماغنسيوم هو المادة المحددة للتفاعل ‪:‬‬ ‫‪ ‬سوف يتفاعل ‪ 8 g‬فقط من األكسجين و يتبقى ‪ 24 g‬دون تفاعل و يتكون ‪ 20 g‬من أكسيد الماغنسيوم ‪.‬‬

‫مسائل المادة المحددة‬ ‫‪ -1‬فى التفاعل ‪2 MgO :‬‬ ‫األكسجين ما هى المادة المحددة للتفاعل ‪.‬‬ ‫‪ -2‬فى التفاعل ‪2 H2O :‬‬ ‫ما هى المادة المحددة للتفاعل ‪.‬‬

‫‪ 2 Mg + O2‬عند تفاعل ‪ 15 mol‬من الماغنسيوم مع ‪ 5 mol‬من غاز‬

‫‪ 2 H2 + O2‬عند تفاعل ‪ 22,4 L‬من غاز األكسجين مع ‪ 70 L‬من غاز األكسجين‬

‫‪ 2 Na + Cl2‬عند تفاعل ‪ 1 g‬من الصوديوم مع ‪ 0,5 g‬من غاز الكلور ما هى‬ ‫‪ -3‬فى التفاعل ‪2 NaCl :‬‬ ‫المادة المحددة للتفاعل – ما كتلة المادة المتبقية بدون تفاعل ‪.‬‬

‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫حساب الصيغة الكيميائية‬

‫الفصل الثانى‬

‫‪Calculation of Chemical formula‬‬

‫النسبة املئوية الكتلية ‪: Mass Percent‬‬ ‫هى عدد الوحدات من اجلزء بالنسبة لكل ‪ 100‬وحدة من الكل ‪.‬‬ ‫النسبة املئوية الكتلية لعنصر =‬

‫النسبة املئوية لعنصر =‬

‫كتلة العنصر ىف العينة‬ ‫الكتلة الكلية للعينة‬

‫× ‪100‬‬

‫كتلة العنصر باجلرام ىف مول من املركب‬ ‫كتلة مول واحد من املركب‬

‫× ‪100‬‬

‫مثال‪ :‬احسب النسبة املئوية لكل عنصر ىف مركب نترات األمونيوم ‪.‬‬ ‫احلل ‪ :‬الكتلة املولية ( اجلزيئية ) لـ ‪80 g = ) 1 × 4 ( + ) 16 × 3 ( + ) 14 × 2 ( = NH4NO3‬‬ ‫النسبة املئوية للنيرتوجني‬

‫=‬

‫النسبة املئوية للهيدروجني‬

‫=‬

‫النسبة املئوية األكسجني‬

‫=‬

‫‪100 × 14 × 2‬‬

‫= ‪35 %‬‬

‫‪80‬‬ ‫‪100 × 1 × 4‬‬ ‫‪80‬‬ ‫‪100 × 16 × 3‬‬ ‫‪80‬‬

‫= ‪5%‬‬ ‫= ‪60 %‬‬

‫تدريبات‬ ‫‪ -1‬احسب النسبة املئوية لكل عنصر ىف محض الكربيتيك ‪.‬‬ ‫‪ -1‬احسب النسبة املئوية لكل عنصر ىف أكسيد احلديد ‪. III‬‬

‫( ‪) 65,3 % : O , 2 % : H , 32,7 % : S‬‬ ‫(‬

‫‪) 30 % : O , 70 % : Fe‬‬

‫حساب كتلة عنصر فى مركب مبعلومية النسبة املئوية له فى املركب‬ ‫مثال‪ :‬احسب كتلة احلديد ىف ‪ 1000 kg‬من خام اهليماتيت إذا علمت أن النسبة املئوية للحديد ىف اخلام ‪. 58 %‬‬ ‫احلل ‪:‬‬

‫‪ 100 kg‬خام‬ ‫‪ 1000 kg‬خام‬

‫‪ 58 kg‬حديد‬ ‫‪ kg‬س حديد‬

‫كتلة احلديد = ( ‪580 kg = 100 ÷ ) 58 × 1000‬‬ ‫مثال‪ :‬مركب عضوى حيتوى على ‪ 85,71 %‬كربون احسب عدد موالت الكربون ىف ‪ 28 g‬منه ‪) C = 12 ( .‬‬ ‫احلل ‪:‬‬

‫‪ 100 kg‬مركب‬ ‫‪ 28 kg‬مركب‬

‫‪ 85,71 kg‬كربون‬ ‫‪ kg‬س كربون‬

‫كتلة الكربون = ( ‪24 kg = 100 ÷ ) 28 × 85,71‬‬ ‫عدد املوالت = كتلة املادة ÷ كتلة املول = ‪2 mol = 12 ÷ 24‬‬ ‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫أنواع الصيغة الكيميائية ‪:‬‬ ‫‪ -3‬الصيغة البنائية ‪.‬‬ ‫‪ -2‬الصيغة اجلزيئية ‪.‬‬ ‫‪ -1‬الصيغة األولية ‪.‬‬ ‫ال من الصيغة األولية و الصيغة اجلزيئية ‪.‬‬ ‫و ميكن استخدام احلساب الكيميائى فى التعبري عن ك ً‬ ‫‪: Empirical Formula‬‬ ‫صيغة تعرب عن أبسط نسبة عددية بني ذرات العناصر التى يتكون منها جزئ املركب ‪.‬‬ ‫الصيغة األولية تعترب جمرد إحصاء نسبى لعدد الذرات أو موالت الذرات فى اجلزيئات أو وحدات الصيغة ملركب ‪.‬‬ ‫☺ الصيغة األولية ىف بعض احلاالت ال تعرب عن التركيب احلقيقى للجزئ و لكنها توضح فقط أبسط نسبة بني مكوناته ‪:‬‬ ‫الصيغة الجزيئية المعبرة عن مركب البروبيلين هى ‪ C3H6‬وهى تعنى أن الجزئ يتركب من ‪ 6 atom‬هيدروجين و‬ ‫‪ 3 atom‬كربون أى بنسبة ‪ (C) 3 : (H) 6‬و إذا قمنا بتبسيط هذه النسبة إلى أقل قيمة صحيحة ممكنة بالقسمة على‬ ‫المعامل (‪ )3‬تصبح النسبة ‪ (C) 1 : (H) 2‬و بذلك تكون الصيغة األولية لهذا المركب هى ‪. CH2‬‬ ‫☺ الصيغة األولية ىف بعض احلاالت تعرب عن الصيغة اجلزيئية للمركب ‪:‬‬ ‫مثال‪ :‬جزىء أول أكسيد الكربون ‪ CO‬أو أكسيد النيتريك ‪. NO‬‬ ‫☺ قد تشترك عدة مركبات ىف صيغة أولية واحدة ‪:‬‬ ‫مثال‪ :‬األستيلين ‪ C2H2‬والبنزين العطرى ‪ C6H6‬حيث أن الصيغة األولية لهما هى ( ‪. ) CH‬‬ ‫ميكن حساب الصيغة األولية للمركب مبعلومية النسبة املئوية للعناصر املكونة له على إعتبار أن هذه النسبة متثل كتل هذه العناصر ىف كل‬ ‫‪ 100 g‬من املركب ‪.‬‬ ‫حساب الصيغة األولية‬

‫أوالً ‪ :‬حنسب عدد موالت كل عنصر ( كتلة " نسبة " العنصر ÷ الكتلته الذرية ) ‪.‬‬ ‫ثانيًا ‪ :‬حنسب نسبة املوالت بالقسمة على أصغر عدد موالت ‪.‬‬

‫مثال‪ :‬أوجد الصيغة األولية ألكسيد املاغنسيوم يتكون من ‪ 0,12 g‬ماغنسيوم و ‪ 0,08 g‬أكسجني ‪) Mg = 24 , O = 16 ( .‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪0,08 g‬‬ ‫‪0,08‬‬ ‫= ‪0,005‬‬ ‫‪16‬‬ ‫‪0,005‬‬ ‫‪1 = 0,005‬‬

‫عدد الموالت‬ ‫نسبة الموالت‬

‫‪‬‬

‫‪Mg‬‬ ‫‪0,12 g‬‬ ‫‪0,12‬‬ ‫= ‪0,005‬‬ ‫‪24‬‬ ‫‪0,005‬‬ ‫‪0,005‬‬

‫= ‪1‬‬

‫الصيغة الكيميائية ألكسيد الماغنسيوم هى‪MgO :‬‬

‫من قال سبحان اهلل و حبمده تكتب له ألف حسنة أو حتط عنه ألف سيئة ‪.‬‬ ‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫مثال‪ :‬ما الصيغة األولية ملركب يتكون املول الواحد من ‪ 0,01 mol‬كربون و ‪ 0,02 mol‬هيدروجني ‪.‬‬ ‫عدد الموالت‬

‫‪H‬‬ ‫‪0,02 mol‬‬ ‫‪0,02‬‬ ‫‪0,01‬‬

‫نسبة الموالت‬

‫‪‬‬

‫=‪2‬‬

‫‪C‬‬ ‫‪0,01 mol‬‬ ‫‪0,01‬‬ ‫‪0,01‬‬

‫= ‪1‬‬

‫الصيغة الكيميائية للمركب هى ‪CH2 :‬‬

‫مثال‪ :‬احسب عدد موالت الكربون و اهليدروجني ىف مركب هيدروكربوىن كتلته ‪ 28 g‬حيتوى على ‪ 85,71 %‬كربون مث استنتج الصيغة‬ ‫الكيميائية املركب ‪) C = 12 , H = 1 ( .‬‬ ‫احلل ‪:‬‬ ‫‪ 85,71 g‬كربون‬ ‫‪ 100 g‬مركب‬ ‫س كربون‬ ‫‪ 28 g‬مركب‬ ‫كتلة الكربون = ( ‪24 g = 100 ÷ ) 28 × 85,71‬‬ ‫عدد موالت الكربون = كتلة املادة ÷ كتلة املول = ‪2 mol = 12 ÷ 24‬‬ ‫نسبة اهليدروجني ىف املركب = ‪14,29 % = 85,71 – 100‬‬ ‫‪ 100 g‬مركب‬ ‫‪ 28 g‬مركب‬

‫‪ 14,29 g‬هيدروجني‬ ‫س هيدروجني‬

‫كتلة اهليدروجني = ( ‪4 g = 100 ÷ ) 28 × 14,29‬‬ ‫عدد موالت اهليدروجني = كتلة املادة ÷ كتلة املول = ‪4 mol = 1 ÷ 4‬‬ ‫حلساب الصيغة الكيميائية للمركب حنسب نسبة املوالت ‪:‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪4 mol‬‬ ‫عدد الموالت‬ ‫‪4‬‬ ‫‪2‬‬

‫نسبة الموالت‬

‫‪‬‬

‫=‪2‬‬

‫‪C‬‬ ‫‪2 mol‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬

‫= ‪1‬‬

‫الصيغة الكيميائية للمركب هى ‪CH2 :‬‬

‫حل آخر ‪:‬‬ ‫نسبة اهليدروجني ىف املركب = ‪14,29 % = 85,71 – 100‬‬

‫عدد الموالت‬ ‫نسبة الموالت‬

‫‪H‬‬ ‫‪14,29‬‬ ‫‪14,29‬‬ ‫= ‪14,29‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪14,29‬‬ ‫= ‪2‬‬ ‫‪7,14‬‬

‫‪‬‬ ‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪C‬‬ ‫‪85,71‬‬ ‫‪85,71‬‬ ‫= ‪7,14‬‬ ‫‪12‬‬ ‫‪7,14‬‬ ‫= ‪1‬‬ ‫‪7,14‬‬

‫الصيغة الكيميائية للمركب هى ‪CH2 :‬‬ ‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫مثال‪ :‬أوجد الصيغة األولية ملركب يتكون من ‪ 25,9 %‬نيتروجني و ‪ 74,1 %‬أكسجني ‪) O = 16 , N = 14 ( .‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪74,1‬‬ ‫‪74,1‬‬ ‫= ‪4,63‬‬ ‫عدد الموالت‬ ‫‪16‬‬ ‫‪4,63‬‬ ‫‪2,5 = 1,85‬‬ ‫نسبة الموالت‬ ‫بالضرب × ‪ 2‬للتخلص من الكسور ‪5 = 2 × 2,5‬‬

‫‪‬‬

‫‪N‬‬ ‫‪25,9‬‬ ‫‪25,9‬‬ ‫‪14‬‬ ‫‪1,85‬‬ ‫=‪1‬‬ ‫‪1,85‬‬ ‫‪2=2×1‬‬

‫= ‪1,85‬‬

‫الصيغة الكيميائية للمركب هى ‪N2O5 :‬‬

‫الصيغة الجزيئية ‪: Molecular Formula‬‬ ‫صيغة رمزية جلزئ العنصر أو املركب أو وحدة الصيغة تعرب عن النوع و العدد الفعلى للذرات أو األيونات‬ ‫التى يتكون منها اجلزئ أو الوحدة ‪.‬‬ ‫ ميكن حساب الصيغة اجلزيئية ملركب مبعلومية الكتلة املولية له و حساب الصيغة األولية ثم بالضرب فى عدد وحدات الصيغة‬‫األولية ‪.‬‬ ‫‪ ‬العالقة بني الصيغة األولية و اجلزيئية تتضح من اجلدول التى ‪:‬‬ ‫الصيغة اجلزيئية‬

‫الصيغة األولية‬

‫عدد الوحدات‬

‫‪C4H8O2‬‬ ‫‪C6H8O6‬‬ ‫‪MgO‬‬

‫‪C2H4O‬‬ ‫‪C3H4O3‬‬ ‫‪MgO‬‬

‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪1‬‬

‫‪ ‬الصيغة اجلزيئية = الصيغة األولية × عدد الوحدات ‪.‬‬ ‫الكتلة املولية للمركب‬ ‫عدد وحدات الصيغة األولية =‬ ‫الكتلة املولية للصيغة األولية‬

‫حساب الصيغة‬ ‫اجلزيئية‬

‫أوالً ‪ :‬حنسب الصيغة األولية ‪.‬‬ ‫ثانيًا ‪ :‬حنسب الكتلة املولية للصيغة األولية ‪.‬‬ ‫ثالثًا ‪ :‬حنسب عدد الوحدات ‪ ( .‬الكتلة املولية للمركب ÷ الكتلة املولية للصيغة األولية )‬ ‫رابعًا ‪ :‬الصيغة اجلزيئية = الصيغة األولية × عدد الوحدات ‪.‬‬

‫مثال‪ :‬احسب الصيغة اجلزيئية ملركب عضوى صيغته األولية هى ‪ CH4‬إذا علمت أن كتلة املركب املولية ‪.64 g‬‬ ‫احلل ‪ :‬الصيغة األولية هى ‪CH4 :‬‬

‫الكتلة املولية للصيغة األولية ‪16 g = ) 1 × 4 ( + ) 12 × 1 ( = CH4‬‬

‫عدد الوحدات = ‪4 = 16 ÷ 64‬‬ ‫الصيغة اجلزيئية = ‪C4H16 = CH4 × 4‬‬ ‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫مثال‪ :‬أوجد الصيغة اجلزيئية حلمض األستيك الذى يتكون من ‪ 40 %‬كربون و ‪ 6,67 %‬هيدروجني و ‪ 53,33 %‬أكسجني علمًا‬ ‫بأن الكتلة املولية اجلزيئية له ‪. 60 g‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪40‬‬ ‫‪6,67‬‬ ‫‪53,33‬‬ ‫‪6,67‬‬ ‫‪40‬‬ ‫‪53,33‬‬ ‫= ‪3,33‬‬ ‫= ‪6,67‬‬ ‫= ‪3,33‬‬ ‫عدد الموالت‬ ‫‪1‬‬ ‫‪12‬‬ ‫‪16‬‬ ‫نسبة الموالت‬

‫‪3,33‬‬ ‫‪3,33‬‬

‫=‪1‬‬

‫‪‬‬

‫‪6,67‬‬ ‫‪3,33‬‬

‫=‪2‬‬

‫‪3,33‬‬ ‫‪3,33‬‬

‫=‪1‬‬

‫الصيغة األولية للمركب هى ‪CH2O :‬‬

‫الكتلة املولية للصيغة األولية = ( ‪30 g = ) 12 × 1 ( + ) 1 × 2 ( + ) 16 × 1‬‬ ‫عدد الوحدات = ‪2 = 30 ÷ 60‬‬ ‫الصيغة اجلزيئية = ‪CH2O × 2‬‬

‫= ‪C2H4O2‬‬ ‫تدريبات‬

‫‪ -1‬استنتج عدد وحدات الصيغة األولية ملركب صيغته اجلزيئية ‪. C2H2O4‬‬ ‫‪ -2‬استنتج الصيغة األولية ملركب عضوى عدد ذرات الكربون فيه مساو لعدد ذرات األكسجني و ضعف عدد ذرات اهليدروجني ‪.‬‬ ‫‪ -3‬أوجد الصيغة األولية ملركب يتكون املول الواحد منه من ‪ 10 mol‬من ذرات الكربون و ‪ 14 mol‬من ذرات اهليدروجني و ‪2 mol‬‬ ‫من ذرات النيتروجني ‪.‬‬ ‫‪ -4‬استنتج الصيغة األولية ملركب حيتوى اجلزئ منه على ‪ 3 atom‬كربون و ‪ 6 atom‬هيدروجني و ‪ 1 atom‬أكسجني‪.‬‬ ‫‪ -5‬مركب صيغته األولية ‪ CH2O‬و الكتلة اجلزيئية اجلرامية له ‪ 90 g‬ماهى صيغته اجلزيئية ‪.‬‬ ‫‪ -6‬مركب صيغته األولية ‪ CH2O‬حيتوى اجلزئ الواحد منه على ‪ 6 atom‬كربون احسب ‪ :‬صيغته اجلزيئية – كتلته اجلزيئية ‪.‬‬ ‫‪ -7‬استنتج الصيغة اجلزيئية ملركب عضوى كتلته املولية ‪ 180 g‬و النسبة املولية بني عناصره ‪ C : H : O‬على الترتيب ‪1 : 2 : 1‬‬ ‫‪ -8‬أوجد الصيغة األولية و الصيغة اجلزيئية ملركب كتلته اجلزيئية املولية ‪ 28 g‬ينتج من احتاد من ‪ 0,1 mol‬من ذرات الكربون مع‬ ‫‪ 0,2 mol‬من ذرات اهليدروجني ‪.‬‬ ‫‪ -9‬أوجد الصيغة األولية ملركب يتكون من ‪ 4,68 g‬نيتروجني و ‪ 10,68 g‬أكسجني ‪.‬‬ ‫‪ -10‬أوجد الصيغة اجلزيئية ملركب يتكون من ‪ 55,8 %‬كربون و ‪ 70,3 %‬هيدروجني و ‪ 37,17 %‬أكسجني علمًا بأن صيغته‬ ‫اجلزيئية تتكون من وحدتني من الصيغة األولية له ‪.‬‬

‫اللّهم إنى أعوذ بك من اهلم و احلزن ‪ ،‬و أعوذ بك من العجز و الكسل ‪ ،‬و أعوذ بك من غلبة الدَين و قهر الرجال ‪ ,‬اللهم‬ ‫إنى أعوذ بك من الفقر إال إليك و من الذل إال لك و من اخلوف إال منك ‪ ،‬و أعوذ بك أن أقول زوراً أو أغشى فجوراً أو أكون‬ ‫بك مغروراً ‪ ،‬و أعوذ بك من مشاتة األعداء و عضال الداء و خيبة الرجاء ‪ ،‬اللهم إنى أعوذ بك من شر اخللق و همَّ الرزق و‬ ‫سوء اخلٌلق يا أرحم الرامحني و يا رب العاملني ‪.‬‬

‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫• أذيب ‪ 20 g‬من ملح كلوريد الصوديوم فى كمية كافية من الماء ثم أضيف إليها محلول نترات الفضة فترسب ‪ 45 g‬من‬ ‫كلوريد الفضة هل يمكن بطريقة حسابية التأكد من صحة هذه النتائج ؟‬ ‫وإذا كان هناك أختالف بين النتائج المحسوبة و النتائج الفعلية فما تفسيرك لذلك ؟‬ ‫• عند إجراء تفاعل كيميائى للحصول على مادة معينة فإن معادلة التفاعل تحدد نظرياً كميات المواد الناتجة و تسمى‬ ‫بالناتج النظرى ‪.‬‬ ‫• عملياً و بعد إجراء التفاعل فإن الكمية التى نحصل عليها تسمى بالناتج الفعلى و تكون عادة أقل من الناتج النظرى ‪.‬‬ ‫الناتج النظرى ‪: Oretical Yield‬‬ ‫كمية املادة الناجتة حمسوبة من معادلة التفاعل ‪.‬‬

‫الناتج الفعلى ‪: Practical Yield‬‬ ‫كمية املادة الناجتة عملياً من التفاعل الكيميائى ‪.‬‬

‫أسباب زيادة الناتج النظرى ‪ Oretical Yield‬عن الناتج الفعلى ‪Practical Yield‬‬ ‫(‪ )1‬املواد املتفاعلة قد تكون غري نقية ‪.‬‬

‫س علل ‪ :‬الناتج الفعلى أقل دائمًا من‬ ‫الناتج النظرى ىف أى تفاعل‪.‬‬

‫(‪ )2‬املادة الناجتة قد يلتصق جزء منها جبدار إناء التفاعل ‪.‬‬ ‫(‪ )3‬املادة الناجتة قد تكون متطايرة فيتسرب جزء منها ‪.‬‬ ‫(‪ )4‬املادة الناجتة قد تدخل فى تفاعالت جانبية منافسة فيستهلك جزء منها ‪.‬‬ ‫النسبة املئوية للناتج الفعلى‬

‫=‬

‫الناتج الفعلى × ‪100‬‬ ‫الناتج النظرى‬

‫) ‪CO (g) + 2 H2 ( l‬‬ ‫مثال‪ :‬ينتج الكحول امليثيلى حتت ضغط عاىل من خالل التفاعل اآلتى ‪CH3OH ( l ) :‬‬ ‫فإذا نتج ‪ 6,1 g‬من الكحول اإليثيلى من تفاعل ‪ 1,2 g‬من اهليدروجني مع وفرة من غاز أول غاز الكربون إحسب النسبة املئوية‬ ‫للناتج الفعلى ‪.‬‬ ‫احلل ‪:‬‬ ‫‪2 H2‬‬ ‫‪CH3OH‬‬ ‫) ‪2 mol ( 4 g‬‬ ‫) ‪1 mol ( 32 g‬‬ ‫‪1,2 g‬‬ ‫‪g‬س‬ ‫كتلة الكحول امليثيلى ( الناتج النظرى ) = ( ‪9,6 g = 4 ÷ ) 1,2 × 32‬‬ ‫النسبة املئوية للناتج الفعلى‬

‫=‬

‫النسبة املئوية للناتج الفعلى‬

‫=‬

‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫الناتج الفعلى × ‪100‬‬ ‫الناتج النظرى‬ ‫‪100 × 6,1‬‬ ‫‪9,6‬‬

‫= ‪63,5 %‬‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫يا قارئ خطى ال تبكى على موتى ‪ ...‬فاليوم أنا معك و غداً أنا فى التراب‬ ‫فإن عشت فإنى معك ‪ ......‬و إن مت فللذكرى‬ ‫و يا ماراً على قبرى ‪ ...‬ال تعجب من أمرى ‪ ....‬باألمس كنت معك ‪...‬‬ ‫و غداً أنت معى‪...‬‬ ‫أمــــــــــــــوت و يبقى كل ما كتبته ذكـــــــــــــرى‬ ‫فياليت ‪ ...‬كل من قرأ كلماتى ‪ ...‬يدعو لــــــى‪....‬‬

‫احملاليل و الغرويات‬

‫الفصل األول‬

‫‪Solutions and Colloids‬‬ ‫‪II‬‬

‫أنواع املخاليط ‪ -1 :‬متجانسة ‪ :‬حملول ‪.‬‬

‫‪ -2‬غري متجانسة ‪ :‬معلق ـ غروى ‪.‬‬

‫‪ ‬السالبية الكهربية ‪ :‬قدرة الذرة على جذب إلكرتونات الرابطة الكيميائية حنوها ‪.‬‬ ‫‪ ‬الرابطة القطبية ‪:‬‬ ‫رابطة تساهمية بني ذرتني خمتلفتني فى السالبية الكهربية حتمل الذرة األكرب سالبية شحنة جزئية سالبة ‪δ-‬‬ ‫بينما حتمل األخرى شحنة جزئية موجبة ‪. δ+‬‬ ‫‪ ‬الجزيئات القطبية ‪:‬‬ ‫جزيئات حيمل أحد أطرافها شحنة موجبة جزئية ‪ δ+‬و حيمل الطرف اآلخر شحنة سالبة جزئية ‪.δ-‬‬ ‫–‬

‫‪‬‬

‫–‬

‫علل‬ ‫–‪δ‬‬ ‫‪δ+‬‬ ‫علل‬ ‫‪104,5 0‬‬ ‫احملاليل ‪Solutions‬‬

‫‪ ‬المحلول ‪ : Solution‬خملوط متجانس من مادتني أو أكثر ‪.‬‬ ‫مكونات احمللول‬ ‫‪ )1‬المذيب ‪ : Solvent‬املادة التى توجد فى احمللول بنسبة كبرية ‪.‬‬ ‫‪ )2‬المذاب ‪ : Solute‬املادة التى توجد فى احمللول بنسبة قليلة ‪.‬‬ ‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫تصنيف احملاليل ‪Types of Solutions‬‬ ‫أوالً ‪ :‬أنواع احملاليل تبعاً للحالة الفيزيائية للمذيب‬ ‫يعتقد البعض أن كلمة محلول مرتبطة دائماً بالحالة السائلة للمادة و لكن تصنف المحاليل حسب الحالة الفيزيائية للمذيب‬ ‫نوع احمللول‬

‫حالة املذاب‬

‫حالة املذيب‬

‫أمثلة‬

‫غاز‬

‫غاز‬

‫غاز‬

‫اهلواء اجلوى ـ الغاز الطبيعى ـ خبار املاء فى اهلواء ‪.‬‬

‫غاز‬ ‫سائل‬

‫صلب‬

‫سائل‬

‫املشروبات الغازية ـ األكسجني الذائب فى املاء ‪.‬‬ ‫الكول فى املاء ـ اإليثيلني جليكول فى املاء ‪.‬‬

‫سائل‬

‫صلب‬

‫السكر أو امللح فى املاء ‪.‬‬

‫غاز‬

‫اهليدروجني فى البالتني او البالديوم ‪.‬‬

‫سائل‬

‫مملغم الفضة ( زئبق سائل ـ فضة صلب )‬

‫صلب‬

‫صلب‬

‫س ‪ :‬ما أمهية حملول اإليثيلني جليكول ىف املاء ‪.‬‬

‫السبائك مثل سبيكة النيكل كروم‬

‫( جـ ‪ :‬مضاد للتجمد )‬

‫‪ ‬التأين ‪ :‬عملية حتول اجلزيئات إىل أيونات ‪.‬‬

‫‪ ‬التأين التام ‪ :‬عملية حتول مجيع اجلزيئات إىل أيونات ‪.‬‬

‫‪ ‬التأين الضعيف ‪ :‬عملية حتول جزء صغري من اجلزيئات إىل أيونات ‪.‬‬ ‫ثانياً ‪ :‬أنواع احملاليل تبعاً للتوصيل الكهربى‬

‫‪ -1‬إلكتروليتات ‪.‬‬

‫‪ -2‬الإلكتروليتات ‪.‬‬

‫اإللكرتوليتات ‪Electrolytes‬‬ ‫مواد حماليلها و مصهوراتها توصل التيار الكهربى عن طريق حركة األيونات ( احلرة ‪ /‬املماهة ) ‪.‬‬ ‫الال إلكرتوليتات ‪Non electrolytes‬‬ ‫مواد حماليلها و مصهوراتها ال توصل التيار الكهربى لعدم وجود أيونات ( احلرة ‪ /‬املماهة ) ‪.‬‬ ‫ تعترب الالإلكتروليتات مركبات ليس هلا قدرة على التأين و من أمثلتها ‪ :‬السكر ‪ -‬الكحول اإليثيلى ‪.‬‬‫اإللكرتوليتات القوية‬ ‫مواد توصل التيار الكهربى بدرجة كبرية ألنها تامة التأين ‪.‬‬ ‫‪ ‬من أمثلتها ‪ -1 :‬مركبات أيونية ‪ :‬مثل حملوىل كلوريد الصوديوم و هيدروكسيد الصوديوم ‪.‬‬ ‫‪ -2‬املركبات التسامهية القطبية ‪ :‬مثل حملول غاز كلوريد اهليدروجني ىف املاء ‪.‬‬ ‫كل حُزن سَيذهب كل مكسور سيُجرب ال يرتك اهلل قلباً يرفرف حتت مسائه ضائعاً دون ملجأ آُلَلَهًمُ اشرح صدورنا و يسر أمورنا ‪.‬‬ ‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ ‬الحظ ‪:‬‬ ‫‪ -1‬عند ذوبان غاز كلوريد اهليدروجني ىف املاء ينفصل أيون اهليدروجني املوجب ‪ H+‬و لكنه ال يوجد ىف املحلول صورة منفردة فهو‬ ‫يرتبط جبزئ املاء مكونًا أيون اهليدرونيوم ‪ H3O+‬كما ىف املعادلة ‪H3O+ + Cl- :‬‬

‫‪HCl + H2O‬‬

‫‪ ‬أيون الهيدرونيوم ‪ : H3O+‬أليون الناتج من إحتاد أيون اهليدروجني املوجب مع جزئ املاء‪.‬‬ ‫‪ -2‬حملول غاز كلوريد اهليدروجني ىف املاء يوصل التيار الكهرىب ألنه يتأين إىل أيونات موجبة و أيونات سالبة‪.‬‬ ‫‪ -3‬غاز كلوريد اهليدروجني اجلاف ال يوصل التيار الكهرىب ألنه غري متأين‪.‬‬ ‫‪ -4‬حملول غاز كلوريد اهليدروجني ىف البزنين ال يوصل التيار الكهرىب ألنه ال يتأين ىف البزنين‪.‬‬ ‫اإللكرتوليتات الضعيفة‬ ‫مواد توصل التيار الكهربى بدرجة ضعيفة ألنها غري تامة التأين ‪.‬‬ ‫‪ ‬من أمثلتها ‪ -1 :‬محض األستيك ( اخلليك ) ‪. CH3COOH‬‬ ‫‪ -2‬هيدروكسيد األمونيوم ‪) NH4OH‬حملول األمونيا ) ‪.‬‬

‫‪ -3‬املاء النقى ‪. H2O‬‬

‫عملية اإلذابة ‪Dissolving Process‬‬

‫‪ ‬ذوبان ملح الطعام ىف املاء ‪:‬‬ ‫‪NaCl‬‬ ‫‪Na+‬‬ ‫‪ ‬ذوبان السكر ىف املاء ‪:‬‬

‫‪Cl-‬‬

‫عملية اإلذابة‬ ‫تفكك املذاب إىل أيونات موجبة و سالبة أو إىل جزيئات قطبية منفصلة حياط كل منها جبزيئات املذيب ‪.‬‬ ‫‪ ‬العوامل الىت تتحكم ىف سرعة عملية اإلذابة ‪:‬‬ ‫س علل ‪ :‬سهولة ذوبان الدهون أو الزيت ( مركب غري قطىب ) ىف البزنين ( مذيب غري قطىب ) ‪.‬‬ ‫جـ ‪ :‬بسبب ضعف الروابط بين جزيئات البنزين فتتمكن الدهون من اإلنتشار فى البنزين ‪.‬‬ ‫علل ‪ :‬سهولة ذوبان السكر ىف املاء ‪.‬‬ ‫جـ ‪ :‬ألن جزيئات السكر القطبية ترتبط مع جزيئات الماء القطبية بروابط هيدروجينية ‪.‬‬ ‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫الذوبانية ‪Solubility‬‬

‫‪ ‬الذوبانية ‪:‬‬ ‫كتلة املذاب باجلرام التى تذوب فى ‪ 100 g‬من املذيب لتكوين حملول مشبع عند الظروف القياسية ‪.‬‬ ‫أمهية الذوبانية ‪:‬‬ ‫حتديد مدى قابلية املذاب للذوبان فى مذيب معني ‪ .‬أو ‪ :‬قدرة املذيب على إذابة مذاب ما ‪.‬‬ ‫العوامل التى تؤثر على الذوبانية‬

‫أوالً ‪ :‬طبيعة املذاب و املذيب‬ ‫هناك قاعدة أساسية تحكم عملية الذوبان و هى الشبيه يذيب الشبيه ( ‪ ) Like dissolves like‬و معناها أن ‪:‬‬ ‫‪ -1‬املذيب القطبى يذيب املواد القطبية أو األيونية ‪:‬‬ ‫مثال ‪ :‬ذوبان نترات النيكل " مادة أيونية " فى الماء " مذيب قطبى " ‪.‬‬ ‫‪ -2‬املذيب الغري قطبى " العضوى " يذيب املواد غري القطبية ‪.‬‬ ‫مثال ‪ :‬ذوبان اليود " مادة غري قطبية " فى ثنائى كلورو ميثان " مذيب غريقطبى = عضوى " ‪.‬‬

‫ثانياً ‪ :‬درجة احلرارة‬ ‫تزداد ذوبانية معظم المواد الصلبة بزيادة درجة الحرارة مثل نترات البوتاسيوم بينما بعض األمالح يكون تأثير درجة‬ ‫الحرارة على ذوبانيته ضعيف مثل كلوريد الصوديوم و بعض األمالح تقل ذوبانيتها برفع درجة الحرارة ‪.‬‬ ‫ثالثاً ‪ :‬أنواع احملاليل حسب درجة التشبع‬ ‫‪ ‬محلول غير مشبع ‪ :‬حملول يقبل فيه املذيب إضافة كمية أخرى من املذاب عند درجة حرارة معينة ‪.‬‬ ‫‪ ‬محلول مشبع ‪ :‬حملول حيتوى فيه املذيب أقصى كمية من املذاب عند درجة حرارة معينة ‪.‬‬ ‫‪ ‬محلول فوق مشبع ‪ :‬حملول يقبل فيه املذيب املزيد من املذاب بعد وصوله إىل حالة التشبع ‪.‬‬ ‫‪ ‬ماذا حيدث عند ‪:‬‬ ‫جـ ‪ :‬تنفصل جزيئات المذاب الزائدة عن التشبع و تترسب ‪.‬‬ ‫‪ -1‬تربيد املحلول فوق املشبع ‪.‬‬ ‫‪ -2‬وضع بللورة صغرية من املادة املذابة ىف حملول فوق مشبع ‪ .‬جـ ‪ :‬تتجمع جزيئات المذاب الزائدة عليها على هيئة بللورات ‪.‬‬

‫تركيز احمللول‬

‫‪0,01 : 1 nm‬‬ ‫‪ ‬المحلول المركز ‪ :‬حملول تكون فيه كمية املذاب كبرية و لكن ليست أكرب من املذيب ‪.‬‬ ‫‪ ‬المحلول المخفف ‪ :‬حملول تكون فيه كمية املذاب قليلة بالنسبة لكمية املذيب ‪.‬‬ ‫سيذهب كل مكسور سيُجرب ال يرتك اهلل قلباً يرفرف حتت مسائه ضائعاً دون ملجأ آُلَلَهًمُ اشرح صدورنا و يسر أمورنا ‪.‬‬ ‫كل حُزن َ‬ ‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫طرق التعبري عن تركيز احمللول‬ ‫–‬

‫–‬ ‫الً ‪ :‬النسبة املئوية‬ ‫أو ً​ً‬ ‫تتحدد طريقة حساب التركيز بإستخدام النسبة املئوية تبعًا لطبيعة املذاب و املذيب ‪:‬‬ ‫النسبة املئوية (حجم ـ حجم ) =‬

‫حجم املذاب‬ ‫حجم املحلول ( حجم املذاب ‪ +‬حجم املذيب )‬ ‫النسبة املئوية ( كتلة ـ كتلة ) =‬

‫× ‪100‬‬ ‫كتلة املذاب‬

‫كتلة املحلول ( كتلة املذاب ‪ +‬كتلة املذيب )‬

‫× ‪100‬‬

‫مثال‪ :‬عند إضافة ‪ 10g‬من السكروز إىل ‪ 240g‬من املاء احسب النسبة املئوية للسكروز ىف املحلول ‪.‬‬ ‫احلل ‪:‬‬ ‫كتلة املذاب‬ ‫النسبة املئوية ( كتلة ـ كتلة ) =‬ ‫× ‪100‬‬ ‫كتلة املحلول ( كتلة املذاب ‪ +‬كتلة املذيب )‬ ‫النسبة املئوية للسكروز =‬

‫‪10‬‬ ‫‪240 + 10‬‬

‫× ‪4 % = 100‬‬

‫مثال‪ :‬أضيف ‪ 25ml‬إيثانول إىل كمية من املاء مث أكمل حجم املحلول إىل ‪ 50ml‬احسب النسبة املئوية لإليثانول ىف املحلول ‪.‬‬ ‫احلل ‪:‬‬ ‫حجم املذاب‬ ‫النسبة املئوية (حجم ـ حجم ) =‬ ‫× ‪100‬‬ ‫حجم املحلول ( حجم املذاب ‪ +‬حجم املذيب )‬ ‫‪25‬‬ ‫× ‪50 % = 100‬‬ ‫النسبة املئوية لإليثانول = ‪50‬‬ ‫س علل‪ :‬توضع على املنتجات ملصقات توضح الوحدات الىت تعرب عن النسب املئوية ملكوناهتا ‪.‬‬ ‫جـ ‪ :‬بسبب وجود عدة أنواع من النسب المئوية للمحاليل داخل هذه المنتجات ‪.‬‬ ‫ثانياً ‪ :‬املوالرية ( ‪Molarity ) M‬‬ ‫هى عدد موالت املذاب فى لرت من احمللول ‪.‬‬ ‫ تقاس املوالرية بوحدة ‪ mol / L‬أو مولر ) ‪. ( M‬‬‫املوالرية =‬ ‫كتلة املادة‬ ‫كتلة املول‬

‫عدد املوالت ‪mol‬‬ ‫حجم املحلول ‪L‬‬ ‫= التركيز املوالرى × احلجم باللتر‬

‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫عدد‬ ‫املوالت‬ ‫التركيز‬ ‫(مول ‪ /‬لتر)‬

‫كتلة املادة‬ ‫باجلرام‬ ‫احلجم‬ ‫باللتر‬

‫عدد املوالت كتلة املول‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫مثال‪ :‬أذيب ‪ 85,5 g‬من سكر القصب ‪ C12H22O11‬ىف املاء فنتج حملول حجمه ‪ 500 ml‬احسب التركيز املوالرى للمحلول الناتج ‪.‬‬ ‫احلل ‪:‬‬ ‫كتلة املادة‬ ‫كتلة املول‬

‫= التركيز املوالرى × احلجم باللتر‬

‫‪85,5‬‬ ‫التركيز =‬ ‫‪0,5 × 324‬‬

‫= ‪0,5 M‬‬

‫ثالثاً ‪ :‬املواللية ( ‪Molality ) m‬‬ ‫عدد موالت املذاب فى كيلوجرام واحد من املذيب ‪.‬‬ ‫ تقاس املواللية بوحدة ‪ mol / kg‬أو موالىل ) ‪. ( m‬‬‫املواللية =‬ ‫كتلة املادة‬ ‫كتلة املول‬

‫عدد املوالت‬ ‫كتلة املذيب بالكجم‬

‫عدد‬ ‫املوالت‬ ‫التركيز‬ ‫(مول ‪ /‬كجم)‬

‫كتلة املذيب‬ ‫بالكجم‬

‫كتلة املادة‬ ‫باجلرام‬ ‫عدد املوالت كتلة املول‬

‫= التركيز املوالىل × كتلة املذيب بالكجم‬

‫مثال‪ :‬احسب كتلة هيدروكسيد صوديوم املذابة ىف ‪ 500 g‬من املاء لتكوين حملول ‪. 0,25 m‬‬ ‫احلل ‪:‬‬ ‫كتلة املادة‬ ‫كتلة املول‬

‫= التركيز املوالىل × كتلة املذيب بالكجم‬

‫كتلة املادة = كتلة املول × التركيز املوالىل × كتلة املذيب بالكجم = ‪5 g = 0,5 x 0,25 x 40‬‬

‫تدريب‬

‫‪ -1‬أذيب ‪ 53 g‬من كربونات الصوديوم ‪ NaCl‬ىف ‪ 400 g‬من املاء احسب التركيز املوالىل للمحلول الناتج ‪.‬‬ ‫‪ -2‬أذيب ‪ 20 g‬من هيدروكسيد الصوديوم ‪ NaOH‬ىف املاء فنتج حملول حجمه ‪ 200 ml‬احسب التركيز املوالرى للمحلول الناتج ‪.‬‬

‫مل نرى يف احلمد إال زيادة يف العطاء احلمداهلل بقدر كل شيء ‪ُ ...‬آلَلَهًمُ لك احلمد حتى ترضى و لك احلمد اذا رضيت و‬ ‫لك احلمد بعد الرضى ‪ ،‬ياربَّ عفوك و عافيتك و رزقك و رضاك و رمحتك و مغفرتك و شفاك و غناك و توفيقك و‬ ‫حفظك و تيسريك و سرتك و كرمك و لطفك و جنتك ‪ ..‬رب اجعلنا من أهل النفوس الطاهرة و القلوب الشاكرة و‬ ‫الوجوه املستبشرة البامسة و ارزقنا طيب املقام و حسن اخلتام ‪.‬‬

‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫اخلواص اجلمعية ‪Collective Properties‬‬ ‫تختلف خواص المحلول عن خواص المذيب النقى عند إذابة مادة صلبة غير متطايرة به فى مجموعة من الخواص‬ ‫المترابطة مع بعضها و من هذه الخواص ‪ :‬الضغط البخارى ‪ -‬درجة الغليان ‪ -‬درجة التجمد ‪.‬‬ ‫الضغط البخارى ‪Vapour Pressure‬‬ ‫‪ ‬الضغط البخارى ‪:‬‬ ‫الضغط الذى يؤثر به البخار على سطح السائل عندما يكون البخار فى حالة اتزان ديناميكى مع السائل داخل إناء مغلق‬ ‫عند درجة حرارة و ضغط ثابتني ‪.‬‬ ‫• يتوقف الضغط البخارى على درجة حرارة السائل فكلما زادت درجة احلرارة يزداد معدل التبخريو يزداد الضغط البخارى للسائل ‪.‬‬ ‫• يتوقف الضغط البخارى للمحلول على عدد جسيمات املذاب و ليس على تركيبه أو خواصه ‪.‬‬ ‫س علل‪ :‬الضغط البخارى للمذيب النقى أكرب من الضغط البخارى للمحلول ‪.‬‬ ‫جـ ‪ :‬ألن قوى التجاذب بين جزيئات المذيب و المذاب فى المحلول أكبر من قوى التجاذب بين جزيئات المذيب و بعضها‬ ‫مما يقلل من عدد جزيئات المذيب المتبخرة من سطح المحلول ‪.‬‬ ‫درجة الغليان‬ ‫‪ ‬درجة الغليان الطبيعية ‪ :‬درجة احلرارة التى يتساوى عندها الضغط البخارى للسائل مع الضغط اجلوى ‪.‬‬ ‫‪ ‬درجة الغليان المقاسة ‪ :‬درجة احلرارة التى يتساوى عندها الضغط البخارى للسائل مع الضغط الواقع عليه‬ ‫س علل‪ :‬يتم التعرف على نقاء السوائل من درجة غلياهنا ‪.‬‬ ‫جـ ‪ :‬ألن السوائل النقية تتساوى فيها درجة غليانها المقاسة مع درجة غليانها الطبيعية ‪.‬‬ ‫• املاء النقى يغلى عند ‪ 100o C‬و لكن إضافة امللح للماء ترفع من درجة غليان املحلول عن املاء النقى ‪.‬‬ ‫التفسري‪:‬‬ ‫ فى المذيب النقى تكون جزيئات السطح معرضة بالكامل لعملية التبخير وتكون القوى الوحيدة التى يجب التغلب عليها هى‬‫قوى التجاذب بين جزيئات المذيب و بعضها ‪.‬‬ ‫ أما عند إضافة مذاب فإنه يقلل الضغط البخارى و ترتفع درجة الغليان ألن ‪:‬‬‫‪ -1‬بعض جزيئات المذاب تتواجد على السطح مما يقلل من مساحة سطح المذيب المعرضة للتبخير ‪.‬‬ ‫‪ -2‬زيادة قوى التجاذب بين جزيئات المذيب و المذاب عن قوى التجاذب بين جزيئات المذيب و بعضها ‪.‬‬ ‫س علل ‪ :‬درجة غليان املحلول أعلى من درجة غليان املذيب النقى ‪.‬‬ ‫جـ ‪ :‬ألن الضغط البخارى للمحلول أقل من الضغط البخارى للمذيب النقى فيلزم رفع درجة الحرارة حتى يتساوى الضغط‬ ‫البخارى للمحلول مع الضغط الجوى فترتفع درجة الغليان ‪.‬‬ ‫• تتوقف درجة غليان املحلول على عدد موالت جسيمات املذاب ( أيونات أو جزيئات ) و ليس على تركيبه أو خواصه ‪.‬‬ ‫مثال‪:‬‬ ‫• محلول ‪ 0,2 M‬من ملح الطعام ‪ NaCI‬يحدث به نفس التغيير الذى يحدث لمحلول ‪ 0,2M‬من نترات البوتاسيوم‬ ‫‪ KNO3‬ألن كل منهما ينتج نفس عدد موالت األيونات المذابة فى المحلول ‪.‬‬ ‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫س علل ‪ :‬درجة غليان حملول مائى من كلوريد الصوديوم تساوى درجة غليان حملول مائى من نترات البوتاسيوم له نفس التركيز ‪.‬‬ ‫جـ ‪ :‬لتساوى عدد موالت األيونات المذابة فى المحلولين ( ‪. ) 2 mol‬‬ ‫• إذا إستخدمنا محلول ‪ 0,2 M‬كربونات صوديوم ‪ Na2CO3‬ترتفع درجة الغليان بدرجة أكبر بسبب زيادة عدد موالت‬ ‫األيونات المذابة ‪.‬‬ ‫س علل ‪ :‬درجة غليان حملول مائى من كلوريد الصوديوم أقل من درجة غليان حملول مائى من كربونات الصوديوم له نفس التركيز ‪.‬‬ ‫جـ ‪ :‬لزيادة عدد موالت األيونات المذابة فى محلول كربونات الصوديوم ‪ ) 3 mol ( Na2CO3‬عن محلول كلوريد‬ ‫الصوديوم ‪ ) 2 mol ( NaCl‬و درجة الغليان تزداد بزيادة عدد موالت األيونات المذابة فى المحلول ‪.‬‬ ‫درجة التجمد‬ ‫إضافة مذاب غير متطاير إلى المذيب يؤثر على درجة تجمد المحلول تأثير عكس درجة الغليان فعند إضافة مذاب إلى‬ ‫المذيب تنخفض درجة تجمد المذيب فى المحلول لزيادة التجاذب بين المذاب و المذيب مما يمنع تحول المذيب إلى مادة‬ ‫صلبة ‪.‬‬ ‫س علل ‪ :‬درجة جتمد املحلول أقل من درجة جتمد املذيب النقى املكون له ‪.‬‬ ‫جـ ‪ :‬لزيادة قوى التجاذب بين جزيئات المذيب و المذاب مما يمنع تحول المذيب إلى مادة صلبة عند درجة تجمده الطبيعية‬ ‫فيلزم خفض درجة الحرارة حتى تنفصل بللورات المذاب عن بللورات المذيب فتنخفض درجة التجمد ‪.‬‬ ‫س علل‪ :‬يتم رش امللح على الطرق اجلليدية ‪.‬‬ ‫جـ ‪ :‬ألنه يقلل درجة تجمد الماء مما يمنع انزالق السيارات و يقلل الحوادث ‪.‬‬ ‫• يتناسب مدى اإلخنفاض ىف نقطة جتمد املحلول مع عدد موالت جسيمات املذاب الذائبة ىف املذيب و اليعتمد على طبيعة كل منهما‬ ‫فاملول الواحد من املذاب يقلل درجة جتمد ‪ ) 1000 g ( 1 kg‬من املاء مبقدار ‪: - 1,86o C‬‬ ‫• مول من اجللوكوز ‪ C6H12O6‬ىف ‪ 1 kg‬من املاء جتعل املحلول يتجمد عند ‪. - 1,86o C‬‬ ‫• مول من كلوريد الصوديوم ‪ NaCl‬ىف ‪ 1 kg‬من املاء ( ‪ 2‬مول أيونات × ‪ ) - 1,86o C‬جتعل املحلول يتجمد عند ‪. - 3,72o C‬‬ ‫• مول من كلوريد الكالسيوم ‪ CaCl2‬ىف ‪ 1 kg‬من املاء ( ‪ 3‬مول أيونات × ‪ ) - 1,86o C‬جتعل املحلول يتجمد عند ‪. - 5,58o C‬‬ ‫املعلقات ‪Suspensions‬‬ ‫املعلقات‬ ‫خماليط غري متجانسة قطر الدقائق املكونة هلا أكرب من ‪ 1000 nm‬و ميكن متييزها بالعني اجملردة ‪.‬‬ ‫‪ ‬أمثلة ‪ :‬الطباشير فى الماء و الرمل فى الماء و السكر فى البنزين و الملح فى البنزين ‪.‬‬ ‫‪ ‬خواصها ‪:‬‬ ‫‪ -1‬يمكن رؤية دقائقها بالعين المجردة ‪.‬‬ ‫‪ -2‬قطر كل دقيقة من دقائق المعلق أكبر من ‪ 1000‬نانومتر ‪.‬‬ ‫‪ -3‬إذا ترك بدون رج تترسب الدقائق المكونة له ‪.‬‬ ‫‪ -4‬يمكن التعرف بوضوح على مادتين على األقل من المعلق كما فى الطباشير أو الرمل فى الماء و يمكن فصلهم بترشيح‬ ‫الخليط حيث تحتجز ورقة الترشيح دقائق الطباشير أو الرمل المعلقة فى حين يمر الماء ‪.‬‬ ‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫الغرويات‬

‫‪Colloids‬‬

‫الغرويات‬ ‫خماليط غري متجانسة قطر الدقائق املكونة هلا ترتاوح بني ( ‪ ) 1 : 1000 nm‬و ميكن متييزها باجملهر فقط ‪.‬‬ ‫‪ ‬خواصها ‪:‬‬ ‫‪-1‬‬ ‫‪-2‬‬ ‫‪-3‬‬ ‫‪-4‬‬ ‫‪-5‬‬

‫إذا تركت لفترة دون الرج ال تترسب دقائق المادة المكونة لها ‪.‬‬ ‫قطر كل دقيقة من دقائق الغروى أكبر من قطر دقيقة المحلول و أقل من قطر دقيقة المعلق ( ‪) 1 : 1000 nm‬‬ ‫ال يمكن رؤية دقائق الغروى بالعين المجردة و لكن ترى بالميكروسكوب ‪.‬‬ ‫ال يمكن فصل مكوناته بالترشيح ‪.‬‬ ‫الكثير من الغرويات عند تركيزها يأخذ شكل الحليب أو السحب ولكنها تبدو رائقة صافية عند تخفيفها تخفيفاً شديدًا ‪.‬‬

‫س ‪ :‬كيف ميكن التمييز بني احمللول و الغروى ؟‬ ‫جـ ‪ :‬نستخدم الضوء فيما يعرف بــ( ظاهرة تندال ) ألن املحلول ينفذ الضوء الساقط عليه لصغر قطر دقائقه بينما الغروى يشتت‬ ‫الضوء لكرب قطر دقائقه ‪.‬‬ ‫مكونات الغروى ‪:‬‬ ‫ الصنف املنتشر ‪ :‬المادة التى تتكون منها الدقائق الغروية ( تقابل المذاب فى المحلول ) ‪.‬‬‫ وسط اإلنتشار ‪ :‬الوسط الذى تنتشر فيه الدقائق الغروية ( تقابل المذيب فى المحلول ) ‪.‬‬‫طرق حتضري الغرويات ‪:‬‬ ‫‪ )1‬طريقة اإلنتشار ‪ :‬يتم تفتيت المادة إلى دقائق صغيرة فى حجم دقائق الغروى ثم تضاف لوسط اإلنتشار مع التقليب ‪.‬‬ ‫‪ ‬أمثلة ‪ :‬النشا فى الماء ‪.‬‬ ‫‪ )2‬طريقة التكثيف ‪ :‬يتم تجميع الدقائق الصغيرة إلى دقائق فى حجم دقائق الغروى عن طريق بعض العمليات مثل ‪:‬‬ ‫األكسدة و اإلختزال أو التحلل المائى ‪.‬‬ ‫)‪2 H2S(aq) + SO2(g‬‬ ‫)‪3 S(s) + 2 H2O(s‬‬

‫النظام‬

‫أمثلة فى حياتنا اليومية‬

‫الصنف املنتشر‬

‫وسط اإلنتشار‬

‫غاز‬

‫سائل‬

‫الكرمية ــ زالل البيض املخفوق‬

‫غاز‬

‫صلب‬

‫بعض احللوى املصنوعة من سكر و هالم‬

‫سائل‬

‫غاز‬

‫مستحلب اخلل و الزيت ــ املايونيز‬

‫سائل‬

‫سائل‬

‫رذاذ األيروسوالت‬

‫سائل‬

‫صلب‬

‫جل الشعر‬

‫صلب‬

‫غاز‬

‫التراب ىف اهلواء‬

‫صلب‬

‫سائل‬

‫الدهانات ــ الدم ــ النشا ىف املاء الساخن‬

‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫األمحاض و القواعد‬

‫الفصل الثانى‬

‫‪Acids and Bases‬‬ ‫األمحاض والقواعد ىف حياتنا‬

‫‪ ‬بعض استخدامات األمحاض ‪:‬‬ ‫ استخدامات منزلية ‪ :‬الخل يستخدم فى األطعمة و عمليات التنظيف ‪.‬‬‫ الصناعات الكيميائية ‪ :‬األسمدة و المتفجرات و األدوية و البالستيك و بطاريات السيارات ‪.‬‬‫‪ ‬بعض استخدامات القواعد ‪:‬‬ ‫ استخدامات منزلية و الصناعات الكيميائية ‪ :‬الصابون و المنظفات الصناعية و األدوية و األصباغ ‪.‬‬‫أمثلة لبعض املنتجات الطبيعية و الصناعية و األمحاض أو القواعد الداخلة ىف تركيبها ( حتضريها ) ‪:‬‬ ‫املنتج‬

‫احلمض أو القاعدة الداخل ىف تركيبها أو حتضريها‬

‫النباتات الحامضية ( الليمون ‪ ،‬البرتقال ‪ ،‬الطماطم )‬

‫حمض الستريك – حمض األسكوربيك‬

‫منتجات األلبان ( الجبن ‪ ،‬الزبادى )‬

‫حمض الالكتيك‬

‫المشروبات الغازية‬

‫حمض الكربونيك – حمض الفوسفوريك‬

‫الصابون‬

‫هيدروكسيد الصوديوم‬

‫صودا الخبيز‬

‫بيكربونات الصوديوم‬

‫صودا الغسيل‬

‫كربونات الصوديوم المتهدرتة‬

‫احلمض ‪Acid‬‬ ‫ مركب ذو طعم الذع ‪.‬‬‫ يغري لون صبغة عباد مشس إىل اللون األمحر ‪.‬‬‫ يتفاعل مع الفلزات النشطة و يتصاعد غاز اهليدروجني ‪.‬‬‫ يتفاعل مع أمالح الكربونات أو البيكربونات و حيدث فوران و‬‫يتصاعد غاز ثاىن أكسيد الكربون ‪.‬‬ ‫‪ -‬يتفاعل مع القواعد و يعطى ملح و ماء‪.‬‬

‫القاعدة ‪Base‬‬ ‫ مركب ذو طعم قابض (مر) ‪.‬‬‫ هلا ملمس صابوىن ‪.‬‬‫ تغري لون صبغة عباد الشمس إىل األزرق‪.‬‬‫‪ -‬تتفاعل مع األمحاض و تعطى ملحًا وماء‪.‬‬

‫ال منهما و لكن يجب أن نأخذ فى‬ ‫الخواص الظاهرية لكل من الحمض و القاعدة تقودنا إلى تعريف تجريبى أو تنفيذى لك ً‬ ‫اإلعتبار أن التعريف التجريىب يقوم على املالحظة و اليصف أو يفسر اخلواص غري املرئية التى أتت بهذا السلوك و التعريف‬ ‫ال و الذى يعطى العلماء فرصة للتنبؤ بسلوك هذه المواد يأتى من خالل الدراسات و التجارب و التى وضعت‬ ‫األكثر شمو ً‬ ‫فى صورة نظريات ‪.‬‬ ‫علل ‪ :‬التعريف التجريىب للحمض و القاعدة يعترب تعريف قاصر ‪.‬‬ ‫جـ ‪ :‬ألن التعريف التجريبى يقوم على المالحظة و ال يصف الخواص الغير مرئية لها ‪.‬‬ ‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫النظريات الىت وضعت لتعريف احلمض و القاعدة‬ ‫‪Arrhenius Theory‬‬ ‫التوصيل الكهربى للمحاليل المائية لألحماض و القواعد يثبت وجود األيونات فيها فعند ‪:‬‬ ‫‪ -1‬ذوبان كلوريد الهيدروجين فى الماء فإنه يتأين إلى أيونات الهيدروجين و أيونات الكلوريد ‪:‬‬ ‫)‪H+(aq) + CI-(aq‬‬

‫‪Water‬‬

‫‪ -2‬عند ذوبان هيدروكسيد الصوديوم فى الماء فإنه يتفكك إلى أيونات صوديوم و أيونات هيدروكسيد ‪:‬‬ ‫‪Water‬‬ ‫)‪Na+(aq) + OH-(aq‬‬

‫)‪HCI(g‬‬ ‫)‪NaOH(s‬‬

‫فى عام ‪1887‬م أعلن أرهينيوس نظريته التى تفسر طبيعة األحماض و القواعد و التى تنص على ‪:‬‬ ‫‪ ‬القاعدة‪:‬‬ ‫‪ ‬احلمض‪:‬‬ ‫املادة التى تتفكك فى املاء و تعطى أيون أو أكثر من املادة التى تتفكك فى املاء و تعطى أيون أو أكثر من‬ ‫أيونات اهليدروكسيد ‪. OH-‬‬ ‫أيونات اهليدروجني ‪. H+‬‬

‫و من خالل هذه النظرية نالحظ أن ‪:‬‬ ‫(‪ )1‬األحماض تعمل على زيادة تركيز أيونات ‪ H+‬فى المحاليل المائية و بالتالى فإنه يشترط أن يحتوى حمض‬ ‫أرهينيوس على الهيدروجين كمصدر أليونات الهيدروجين كما يتضح من معادالت تفكك األحماض ‪:‬‬ ‫)‪H2SO4(aq‬‬ ‫)‪H+(aq) + HSO4 - (aq‬‬ ‫(‪ )2‬القاعدة تعمل على زيادة تركيز أيونات الهيدروكسيد فى المحاليل المائية و بالتالى فإن قاعدة أرهينيوس البد أن‬ ‫تحتوى على مجموعة الهيدروكسيد ‪ OH-‬كمصدر أليونات الهيدروكسيد كما يتضح من معادالت تفكك القواعد ‪:‬‬ ‫)‪KOH(aq‬‬ ‫)‪K+(aq) + OH- (aq‬‬ ‫س‪ :‬تساعد نظرية أرهينيوس ىف تفسري ما حيدث ىف تفاعل التعادل ‪ ......‬فسر هذه العبارة ‪.‬‬ ‫جـ ‪ -1 :‬الحمض يحتوى على أيون ‪. H+‬‬ ‫‪ -2‬القاعدة تحتوى على أيون ‪. OH-‬‬ ‫‪ -3‬عند اتحاد الحمض مع القاعدة يتحد أيون ‪ H+‬من الحمض مع أيون ‪ OH-‬من القاعدة لتكوين الماء كما فى ‪:‬‬ ‫‪HCl + NaOH‬‬ ‫‪NaCl + H2O‬‬ ‫‪ ‬املعادلة األيونية املعربة عن تفاعل التعادل هى ‪:‬‬

‫‪H2O‬‬

‫‪H+ + OH-‬‬

‫و بالتاىل يكون املاء ناتج أساسى عند تعادل احلمض مع القاعدة طبقًا لنظرية آرهينيوس ‪.‬‬ ‫س ‪ :‬علل قصور نظرية أرهينيوس ‪.‬‬ ‫جـ ‪ :‬ألهنا مل تستطع تفسري ‪:‬‬ ‫‪ ‬حامضية بعض المركبات التى ال تحتوى على أيون ‪ H+‬فى تركيبها مثل ثانى أكسيد الكربون ‪. CO2‬‬ ‫‪ ‬قاعدية بعض المركبات التى ال تحتوى على أيون ‪ OH-‬فى تركيبها مثل النشادر ( األمونيا ) ‪. NH3‬‬ ‫من قرأ الواقعة كل ليلة قبل أن ينام لقى اهلل عز و جل و وجهه كالقمر ليلة البدر ‪.‬‬ ‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪Bronsted – Lowry Theory‬‬ ‫وضع الدنماركى جونز برونشتد ‪ Johannes Bronsted‬و اإلنجليزى توماس لورى ‪ Thomas Lowry‬فى عام‬ ‫‪1923‬م نظريتهما عن الحمض و القاعدة ‪:‬‬ ‫‪ ‬القاعدة‪:‬‬ ‫‪ ‬احلمض‪:‬‬ ‫املادة التى تستقبل الربوتون ( مستقبل للربوتون ) ‪.‬‬ ‫املادة التى تفقد الربوتون ‪ ( H+‬مانح للربوتون ) ‪.‬‬ ‫و من خالل هذه النظرية نالحظ أن ‪:‬‬ ‫‪ ‬حمض برونشتد – لورى يشبه حمض أرهينيوس فى احتوائه على الهيدروجين فى تركيبه ‪.‬‬ ‫‪ ‬أى أيون سالب ما عدا أيون الهيدروكسيد يعتبر قاعدة برونشتد – لورى ‪.‬‬ ‫‪ ‬تفاعل الحمض و القاعدة هو انتقال للبروتون من الحمض إلى القاعدة ‪:‬‬ ‫‪BH+‬‬

‫‪+‬‬

‫محض مرافق‬

‫‪A-‬‬

‫‪B‬‬

‫قاعدة‬ ‫(مستقبل للربوتون)‬

‫قاعدة مرافقة‬

‫‪ ‬احلمض املرافق ‪:‬‬ ‫املادة الناجتة عندما تكتسب القاعدة بروتوناً ‪.‬‬

‫‪+‬‬

‫‪HA‬‬

‫محض‬ ‫(مانح للربوتون)‬

‫‪ ‬القاعدة املرافقة ‪:‬‬ ‫املادة الناجتة عندما يفقد احلمض بروتوناً ‪.‬‬

‫س ‪ :‬فسر ما حيدث عند ذوبان محض الـهيدروكلوريك ‪ HCl‬ىف املاء حسب نظرية بونشتد ـ لورى ؟‬ ‫جـ ‪H3O+ :‬‬ ‫محض مرافق‬

‫‪+‬‬

‫‪Cl-‬‬

‫‪H2O‬‬

‫قاعدة مرافقة‬

‫قاعدة‬

‫‪HCl‬‬

‫‪+‬‬

‫محض‬

‫‪ HCl‬يعتبر حمضاً ألنه يمنح بروتون إلى الماء و بالتالى يعتبر الماء قاعدة ألنه يكتسب بروتون فيصبح أيون الكلوريد‬ ‫قاعدة مرافقة و أيون الهيدرونيوم حمض مرافق ‪.‬‬ ‫س ‪ :‬يعترب النشادر قاعدة حسب نظرية برونشتد ـ لوى ‪ .....‬فسر هذه العبارة ؟‬ ‫‪NH3 + H2O‬‬ ‫‪NH4+‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪OH‬‬‫جـ ‪:‬‬ ‫قاعدة مرافقة‬

‫محض مرافق‬

‫محض‬

‫قاعدة‬

‫يعتبر النشادر قاعدة ألنه يكتسب بروتون ‪.‬‬ ‫‪Lewis Theory‬‬ ‫وضع العالم جيلبرت نيوتن لويس ‪ Gilbert Newton Lewis‬فى عام ‪1923‬م نظرية أكثر شموالً لتعريف كل من‬ ‫الحمض والقاعدة تنص على ‪:‬‬ ‫‪ ‬القاعدة ‪:‬‬ ‫‪ ‬احلمض ‪:‬‬ ‫املادة التى متنح زوج أو أكثر من اإللكرتونات ‪.‬‬ ‫املادة التى تستقبل زوج أو أكثر من اإللكرتونات ‪.‬‬ ‫مثال ‪ :‬إتحاد أيون الهيدروجين ‪ H+‬مع أيون الفلوريد ‪ F-‬يعتبر ‪ H+‬حمض لويس بينما أيون ‪ F-‬قاعدة لويس و يتضح ذلك‬ ‫من الشكل التالى ‪:‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪H + F‬‬ ‫) ‪ F ( HF‬ــ ‪H‬‬

‫‪..‬‬ ‫‪: ..:‬‬

‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫تصنيف األمحاض و القواعد ‪Classification of Acids and Bases‬‬

‫أوالً​ً‪ :‬تصنيف األمحاض ‪:‬‬ ‫يمكن تصنيف األحماض وفق بعض األسس كما يلى ‪:‬‬ ‫‪ )1‬درجة تأينها فى احمللول‬ ‫‪ ‬أمحاض ضعيفة ‪: Weak Acids‬‬ ‫‪ ‬أمحاض قوية ‪: Strong Acids‬‬ ‫ أمحاض تامة التأين (جميع جزئياتها تتأين فى المحلول ) ‪ - .‬أمحاض غري تامة التأين (يتأين جزء ضئيل من جزيئاتها )‪.‬‬‫ حماليلها توصل التيار الكهرىب بدرجة كبرية ألهنا تامة التأين ‪ -‬حماليلها توصل التيار الكهرىب بدرجة ضعيفة ‪.‬‬‫ تعترب إلكتروليتات ضعيفة ‪.‬‬‫ تعترب إلكتروليتات قوية ‪.‬‬‫مثل ‪:‬‬ ‫مثل ‪:‬‬ ‫ حمض الفوسفوريك ‪ - H3PO4‬األحماض العضوية ‪.‬‬‫ حمض األسيتيك (الخل) ‪ CH3COOH‬الذى يتأين فى الماء‬‫إلى أيون هيدرونيوم و أيون أسيتات ‪:‬‬ ‫‪CH3COOH + H2O‬‬ ‫‪CH3COO- + H3O+‬‬

‫حمض الهيدرويوديك ‪. HI‬‬ ‫حمض الهيدروكلوريك ‪. HCI‬‬ ‫حمض البيروكلوريك ‪. HCIO4‬‬ ‫حمض الكبريتيك ‪. H2SO4‬‬ ‫حمض النيتريك ‪. HNO3‬‬

‫ملحوظة ‪:‬‬ ‫ال توجد عالقة بني قوة احلمض و عدد ذرات اهليدروجني الداخلة ىف تركيبه فحمض الفوسفوريك به ‪ 3‬ذرات هيدروجني إال أنه محض‬ ‫ضعيف و محض النيتريك به ذرة هيدروجني واحدة و هو محض قوى ‪.‬‬ ‫‪ )2‬حسب مصدرها‬ ‫‪ ‬أمحاض معدنية ‪: Mineral acids‬‬ ‫ أمحاض يدخل ىف تركيبها عناصر الفلزية غالبًا ( مثل الكلور‬‫و الكبريت و النيتروجين و الفوسفور وغيرها ) ‪.‬‬ ‫ ليس هلا أصل عضوى ‪.‬‬‫مثل ‪:‬‬

‫‪ ‬أمحاض عضوية ‪: Organic acids‬‬ ‫ أمحاض هلا أصل عضوى ( نباتى – حيوانى ) ‪.‬‬‫ تستخلص من أعضاء الكائنات احلية ‪.‬‬‫ أمحاض ضعيفة ‪.‬‬‫مثل ‪:‬‬ ‫حمض األسيتيك ( ‪. ) CH3COOH‬‬ ‫حمض السيتريك ‪.‬‬ ‫حمض الفورميك ( ‪. ) HCOOH‬‬ ‫حمض األكساليك ‪.‬‬

‫حمض الفوسفوريك ( ‪. ) H3PO4‬‬ ‫حمض الهيدروكلوريك ( ‪. ) HCI‬‬ ‫حمض الكبريتيك ( ‪. ) H2SO4‬‬ ‫حمض النيتريك ( ‪. ) HNO3‬‬ ‫حمض الكربونيك ( ‪. ) H2CO3‬‬ ‫محض السيرتيك‬ ‫‪H‬‬ ‫‪H C COOH‬‬ ‫‪HO C COOH‬‬ ‫‪H C COOH‬‬ ‫‪H‬‬ ‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫محض األكساليك‬ ‫‪COOH‬‬ ‫‪COOH‬‬

‫آُلَلَهًمُ أرزقنا طيب احملبه و حالوة لقاء‬ ‫األحبه و صفاء النفس و جتنب الزلل و‬ ‫بلوغ األمل و حسن اخلامتة و صالح‬ ‫العمل و امجعنا سوياً حتت ظل عرشك‬ ‫يوم ال ظل إال ظلك ‪.‬‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ )3‬حسب عدد قاعديتها‬ ‫قاعدية احلمض ‪ :‬هى عدد ذرات اهليدروجني الىت يتفاعل عن طريقها احلمض ‪.‬‬ ‫‪ ‬أحادية الربوتون ( القاعدية )‬ ‫‪Monobasic acids‬‬ ‫ يعطى اجلزئ منها عند ذوبانه ىف املاء‬‫بروتون واحد ‪. H+‬‬

‫‪ ‬ثنائية الربوتون ( القاعدية )‬ ‫‪Dibasic acids‬‬ ‫ يعطى اجلزئ منها عند ذوبانه ىف املاء‬‫بروتون واحد أو أثنني ‪.‬‬

‫‪ ‬ثالثية الربوتون ( القاعدية )‬ ‫‪Tribasic acids‬‬ ‫ يعطى اجلزئ منها عند ذوبانه ىف املاء‬‫بروتون واحد أو أثنني أو ثالثة ‪.‬‬

‫‪ -‬هلا نوع واحد من األمالح ‪.‬‬

‫‪ -‬هلا نوعان من األمالح ‪.‬‬

‫‪ -‬هلا ثالثة أنواع من األمالح ‪.‬‬

‫مثل ‪:‬‬

‫مثل ‪:‬‬

‫مثل ‪:‬‬

‫• أحماض معدنية ‪:‬‬ ‫حمض نيتريك ‪ – HNO3‬حمض‬ ‫هيدروكلوريك ‪. HCl‬‬ ‫• أحماض عضوية ‪:‬‬ ‫حمض خليك ‪ – CH3COOH‬حمض‬ ‫فورميك ‪HCOOH‬‬

‫• أحماض معدنية ‪:‬‬ ‫حمض الكبريتيك ‪ – H2SO4‬حمض‬ ‫الكربونيك ‪. H2CO3‬‬ ‫• أحماض عضوية ‪:‬‬ ‫حمض األكساليك ‪. C2H2O4‬‬

‫• أحماض معدنية ‪:‬‬ ‫حمض الفوسفوريك ‪. H3PO4‬‬ ‫• أحماض عضوية ‪:‬‬ ‫حمض السيتريك ‪. C6H8O7‬‬

‫ثانياً​ً‪ :‬تصنيف القواعد‬ ‫يمكن تصنيف القواعد وفق بعض األسس كما يلى ‪:‬‬ ‫‪ )1‬درجة تأينها فى احمللول‬ ‫‪ ‬قواعد قوية ‪: Strong Bases‬‬ ‫ قواعد تامة التأين ‪.‬‬‫ تعترب إلكتروليتات قوية كما ىف األمحاض ‪.‬‬‫مثل ‪:‬‬

‫‪ ‬قواعد ضعيفة ‪: Weak Bases‬‬ ‫ قواعد غري تامة التأين ‪.‬‬‫ تعترب إلكتروليتات ضعيفة ‪.‬‬‫مثل ‪:‬‬

‫هيدروكسيد البوتاسيوم ‪ – KOH‬هيدروكسيد الصوديوم‬ ‫‪ – NaOH‬هيدروكسيد الباريوم ‪Ba(OH)2‬‬

‫هيدروكسيد األمونيوم ‪. NH4OH‬‬

‫‪ )2‬حسب تركيبها اجلزيئى‬ ‫بعض املواد تتفاعل مع األمحاض مكونه ملح و ماء لذا تعترب قواعد مثل ‪:‬‬ ‫‪ ‬أكاسيد الفلزات‬ ‫‪: Metal Oxides‬‬ ‫مثل ‪:‬‬ ‫أكسيد الحديد ‪ – FeO II‬أكسيد‬ ‫ماغنسيوم ‪. MgO‬‬

‫‪Metal HydrOxides‬‬ ‫مثل ‪:‬‬

‫‪ ‬كربونات أو بيكربونات الفلزات‬ ‫‪Metal CarbOnates Or Bicarbonates‬‬ ‫مثل ‪:‬‬

‫‪ ‬هيدروكسيدات الفلزات‬

‫هيدروكسيد كالسيوم ‪– Ca(OH)2‬‬ ‫هيدروكسيد الصوديوم ‪. NaOH‬‬

‫بيكربونات البوتاسيوم ‪ – KHCO3‬كربونات‬ ‫البوتاسيوم ‪. K2CO3‬‬

‫‪‬القلويات ‪ : Alkalis‬قواعد تذوب ىف املاء و تعطى أيون اهليدروكسيد ‪. OH-‬‬ ‫‪ ‬أى أن القلويات هى جزء من القواعد و بالتاىل فإن كل القلويات قواعد و ليس كل القواعد قلويات ‪.‬‬ ‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫الكشف عن األمحاض و القواعد‬ ‫توجد عدة طرق للتعرف على نوع محلول ما ( حمضى أو قلوى أو متعادل ) حيث يمكن استخدام األدلة (الكواشف )‬ ‫أو مقياس الرقم الهيدروجينى ‪. PH‬‬ ‫‪Indicators‬‬ ‫‪ ‬األدلة " الكواشف " ‪ :‬أمحاض أو قواعد ضعيفة يتغري لونها بتغري نوع احمللول ‪.‬‬ ‫س علل ‪ :‬يتغري لون الدليل بتغري نوع املحلول ‪.‬‬ ‫جـ ‪ :‬ألن لون الدليل غير المتأين يتغير عند تأينه فى المحاليل ‪.‬‬

‫استخدامات الكواشف ‪:‬‬ ‫‪ -1‬التعرف على نوع المحلول ‪.‬‬ ‫‪ -2‬تحديد نقطة التعادل فى عملية المعايرة بين الحمض و القاعدة ‪.‬‬ ‫أمثلة على األدلة و لونها فى األوساط املختلفة‬ ‫اسم الدليل‬ ‫ميثيل برتقاىل‬ ‫أزرق بروموثيمول‬ ‫فينولفثالني‬ ‫عباد الشمس‬

‫لون الدليل ىف الوسط‬ ‫احلمضى‬

‫القاعدى‬

‫املتعادل‬

‫أمحر‬ ‫أصفر‬ ‫عدمي اللون‬ ‫أمحر‬

‫أصفر‬ ‫أزرق‬ ‫أمحر وردى‬ ‫أزرق‬

‫برتقاىل‬ ‫أخضر‬ ‫عدمي اللون‬ ‫بنفسجى‬

‫مالحظات هامة على اجلدول السابق ‪:‬‬ ‫‪ -1‬ال ميكن التمييز بني حملول محضى و حملول متعادل بإستخدام دليل فينولفثالني ‪.‬‬ ‫جـ ‪ :‬ألنه عديم اللون فى كال الوسطين ‪.‬‬ ‫‪ -2‬ال نفرق بني بروموثيمول أزرق و عباد الشمس مبحلول قاعدى ‪.‬‬ ‫جـ ‪ :‬ألن كالهما يعطى اللون األزرق فى الوسط الحمضى ‪.‬‬ ‫‪ -3‬ال نفرق بني امليثيل الربتقاىل و عباد الشمس مبحلول محضى ‪.‬‬ ‫جـ ‪ :‬ألن كالهما يعطى اللون األحمر فى الوسط الحمضى ‪.‬‬ ‫‪ -4‬تعاجل لدغة النمل و النحل بإستخدام حملول كربونات الصوديوم ‪.‬‬ ‫جـ ‪ :‬ألن لدغة النمل و النحل حمضية التأثير ‪.‬‬ ‫‪ -5‬تعاجل لدغة الدبور و قنديل البحر بإستخدام اخلل ‪.‬‬ ‫جـ ‪ :‬ألن لدغة الدبور و قنديل البحر قلوية التأثير ‪.‬‬

‫كل السعادة يف الدنيا بدايتها الرضا ‪ ،‬لذلك نقول ‪:‬‬ ‫يارب عودنا على أن نرضى بأقدارك ‪ ،‬حبكمتك ‪،‬‬ ‫بفضلك ‪ ،‬خبريك العظيم الذي ال تراه أعيُننا ‪ ،‬يف يوم‬ ‫اجلمعه ذنوب تغفر ‪ ،‬حاجات تقضى ‪ ،‬أمنيات‬ ‫تتحقق ‪ ،‬هبات تعطى ‪ ،‬فأسألوا اللّه من فضله و‬ ‫أكثروا من ذكره ‪ ،‬و صلوا وسلموا على نبيه ﷺ‬

‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪: PH‬‬ ‫‪ ‬الرقم الهيدروجينى ‪ : PH‬أسلوب للتعبري عن درجة احلموضة أو القاعدية للمحاليل بأرقام من ‪ 0‬إىل ‪. 14‬‬ ‫أدوات قياس األس أو الرقم اهليدروجينى ( ‪: ) PH‬‬ ‫‪ -1‬الشرائط الورقية ‪.‬‬ ‫‪14‬‬

‫‪12‬‬

‫‪13‬‬

‫‪ -2‬األجهزة الرقمية ‪.‬‬ ‫‪11‬‬

‫‪9‬‬

‫‪10‬‬

‫‪7‬‬

‫‪8‬‬

‫متعادل‬

‫قاعدة‬ ‫متوسطة‬

‫قوية‬

‫ضعيفة‬

‫‪6‬‬

‫‪5‬‬

‫ضعيف‬

‫‪3‬‬

‫‪4‬‬

‫‪2‬‬

‫‪1‬‬

‫صفر‬

‫‪PH‬‬

‫محض‬ ‫متوسط‬

‫قوى‬

‫مالحظات هامة ‪:‬‬ ‫ جميع المحاليل المائية تحتوى على أيونى ‪ H+‬و ‪ OH-‬و تعتمد قيمة ‪ PH‬على تركيز كل منهما حيث ‪:‬‬‫• إذا كان تركيز أيون الهيدروجين أكبر من تركيز أيون الهيدروكسيل يكون المحلول حمضى و ‪ PH‬له أقل من ‪. 7‬‬ ‫• إذا كان تركيز أيون الهيدروجين يساوى تركيز أيون الهيدروكسيل يكون المحلول متعادل و ‪ PH‬له تساوى ‪. 7‬‬ ‫• إذا كان تركيز أيون الهيدروجين أقل من تركيز أيون الهيدروكسيل يكون المحلول قاعدى و ‪ PH‬له أكبر من ‪. 7‬‬ ‫يعترب اخلل و عصري الليمون و عصري الطماطم من املواد احلمضية فى حني يتعترب بياض البيض و صودا اخلبيز و املنظفات مواد قاعدية ‪.‬‬

‫األمالح ‪Salts‬‬ ‫وجود األمالح‬

‫توجد بكثرة ىف القشرة األرضية ‪ -‬توجد ذائبة ىف ماء البحر أو مترسبة ىف قاعه ‪.‬‬

‫طرق حتضري األمالح‬ ‫‪ )1‬تفاعل الفلزات النشطة مع األمحاض املخففة‬ ‫يتصاعد غاز الهيدروجين الذى يشتعل بفرقعة عند تقريب شظية و يبقى الملح ذائباً فى الماء ‪.‬‬ ‫فلز ( نشط ) ‪ +‬محض خمفف‬

‫ملح احلمض ‪ +‬غاز اهليدروجني‬

‫)‪ZnSO4(aq) + H2(g‬‬ ‫مالحظة‬

‫‪dil‬‬

‫)‪Zn(s) + H2SO4(aq‬‬

‫ميكن فصل امللح الناتج بتسخني املحلول فيتبخر املاء و يبقى امللح ‪.‬‬ ‫‪ )2‬تفاعل أكسيد الفلزات مع األمحاض‬

‫يتكون ملح الحمض و الماء ‪.‬‬ ‫أكسيد فلز ‪ +‬محض خمفف‬ ‫)‪CuSO4(aq) + H2O(L‬‬

‫ملح احلمض ‪ +‬ماء‬ ‫)‪CuO(s) + H2SO4(aq‬‬

‫تستخدم هذه الطريقة ىف حالة صعوبة تفاعل الفلز مع احلمض مباشرة بسبب‪ :‬خطورة التفاعل أو قلة نشاط الفلز عن اهليدروجني ‪.‬‬ ‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ )3‬تفاعل هيدروكسيد الفلزات مع األمحاض‬ ‫يتكون ملح الحمض و الماء ‪.‬‬ ‫هيدروكسيد فلز ‪ +‬محض خمفف‬

‫)‪NaCl(aq) + H2O(L‬‬

‫ملح احلمض ‪ +‬ماء‬

‫)‪NaOH(aq) + HCl(aq‬‬

‫مالحظة‬ ‫ تصلح هذه الطريقة ىف حالة هيدروكسيدات الفلزات القابلة للذوبان ىف املاء " القلويات " ‪.‬‬‫ يعرف هذا النوع من التفاعالت بتفاعالت التعادل ‪. Neutralization‬‬‫ يستخدم تفاعل التعادل ىف التحليل الكيميائى لتقدير تركيز محض أو قلوى جمهول التركيز بإستخدام محض أو قلوى معلوم التركيز‬‫ىف وجود كاشف ( دليل ) مناسب ‪.‬‬ ‫ حيدث التعادل عندما تكون كمية احلمض مكافئة لكمية القاعدة ‪.‬‬‫‪ )4‬تفاعل كربونات أو بيكربونات الفلز مع األمحاض‬ ‫يتكون ملح الحمض الجديد و الماء و يتصاعد غاز ثانى أكسيد الكربون ‪.‬‬ ‫كربونات " بيكربونات " فلز ‪ +‬محض خمفف‬

‫)‪2 NaCI(aq) + H2O(L) + CO2(g‬‬

‫ملح احلمض ‪ +‬ماء ‪ +‬ثانى أكسيد الكربون‬

‫)‪Na2CO3(s) + 2 HCI(aq‬‬

‫مالحظة‬ ‫ أمالح الكربونات و البيكربونات هى أمالح محض الكربونيك و هو غري ثابت ( درجة غليانه منخفضة ) و ميكن ألى محض آخر أكثر‬‫ثباتًا منه أن يطرده من أمالحه و حيل حمله ‪.‬‬ ‫ يستخدم هذا التفاعل ىف إختبار احلامضية ‪.‬‬‫طرق تسمية األمالح ‪Nomenclature of Salts‬‬ ‫يتكون الملح من إرتباط األيون السالب للحمض ( ‪ ) X-‬مع األيون الموجب للقاعدة ( ‪ ) M+‬لينتج الملح ( ‪ ) MX‬لذلك فإن‬ ‫اإلسم الكيميائى للملح يتكون من مقطعين فنقول مثالً كلوريد صوديوم أو نترات بوتاسيوم و هكذا ‪ ...‬فالمقطع األول يدل‬ ‫على األيون السالب للحمض ( األنيون = الشق الحمضى للملح ) بينما المقطع الثانى يدل على األيون الموجب للقاعدة‬ ‫( الكاتيون = الشق القاعدى للملح ) ‪.‬‬ ‫فعند اتحاد حمض النيتريك ‪ HNO3‬مع هيدروكسيد البوتاسيوم ‪ KOH‬فيسمى الملح الناتج نترات بوتاسيوم ‪. KNO3‬‬ ‫)‪KNO3(aq) + H2O(L‬‬

‫)‪KOH(aq) + HNO3(aq‬‬

‫و تتوقف الصيغة الكيميائية للملح الناتج على تكافؤ كالً من األنيون و الكاتيون ‪.‬‬ ‫اللّهم إنى أعوذ بك من القسوة و الغفلة و الذلة و املسكنة ‪ ،‬و أعوذ بك من الكفر و الفسوق و‬ ‫الشقاق و السمعة و الرياء ‪ ،‬و أعوذ بك من الصمم و البكم و اجلذام و احلذام و سيئ األسقام ‪.‬‬ ‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫جدول يوضح أمثلة لبعض األمالح و صيغتها و األمحاض التى حضرت منها‬ ‫احلمض‬

‫الشق احلامضى ( أنيون )‬

‫محض النيرتيك‬ ‫‪HNO3‬‬

‫نرتات‬ ‫‪NO3-‬‬

‫محض هيدروكلوريك‬ ‫‪HCl‬‬

‫كلوريد‬ ‫‪Cl-‬‬

‫محض أستيك ( خليك )‬ ‫‪CH3COOH‬‬

‫أسيتات ( خالت )‬ ‫‪CH3COO-‬‬

‫الكربيتيك‬ ‫‪H2SO4‬‬

‫كربيتات ‪SO4--‬‬ ‫بيكربيتات ‪HSO4-‬‬

‫الكربونيك‬ ‫‪H2CO3‬‬

‫كربونات ‪CO3--‬‬ ‫بيكربونات ‪HCO3-‬‬

‫أمثلة لبعض أمالح احلمض‬

‫نترات البوتاسيوم ‪ KNO3‬ـ نترات الرصاص ‪Pb(NO3)2 II‬‬ ‫نترات حديد ‪Fe(NO3)3 III‬‬ ‫كلوريد الصوديوم ‪ - NaCl‬كلوريد ماغنسيوم ‪MgCl2‬‬ ‫كلوريد ألومنيوم ‪AlCl3‬‬ ‫أسيتات بوتاسيوم ‪ - CH3COOK‬أسيتات حناس ‪(CH3COO)2Cu II‬‬ ‫ أسيتات حديد ‪(CH3COO)3Fe III‬‬‫كربيتات صوديوم ‪ - Na2SO4‬كربيتات حناس ‪CuSO4 II‬‬ ‫بيكربيتات صوديوم ‪ - NaHSO4‬بيكربيتات ألومنيوم ‪Al(HSO4)3‬‬ ‫كربونات صوديوم ‪ - Na2CO3‬كربونات كالسيوم ‪CaCO3‬‬ ‫بيكربونات صوديوم ‪ - NaHCO3‬بيكربونات ماغنسيوم )‪Mg(HCO3‬‬

‫من اجلدول السابق ميكن مالحظة ما يلى ‪:‬‬ ‫‪ -1‬بعض األحماض لها نوعان من األمالح مثل حمض الكبريتيك و حمض الكربونيك و هناك أحماض لها ثالثة أمالح‬ ‫مثل حمض الفوسفوريك و يرجع ذلك إلى عدد ذرات الهيدروجين فى جزئ الحمض ‪.‬‬ ‫‪ -2‬الملح الذى يحتوى الشق الحمضى له على هيدروجين إما أن يسمى بإضافة ( بيـ ‪ ) Bi‬أو كلمة هيدروجينية مثل ‪:‬‬ ‫الشق الحمضى ‪ HSO-4‬فيسمى بيكبريتات أو كبريتات هيدروجينية ‪.‬‬ ‫‪ -3‬الرموز ‪ II‬أو ‪ III‬تدل على تكافؤ الفلز المرتبط بالشق الحمضى و تكتب فى حالة الفلزات التى لها أكثر من تكافؤ ‪.‬‬ ‫‪ -4‬في حالة أمالح األحماض عضوية مثل أسيتات البوتاسيوم ‪ CH3COOK‬يكتب الشق الحمضى فى الرمز إلى اليسار و‬ ‫القاعدى إلى اليمن ‪.‬‬ ‫احملاليل املائية لألمالح ‪Salt Solutions‬‬ ‫تعتمد على مصدر كالً من الكاتيون و األنيون الذى يتكون منهما امللح و تنقسم املحاليل املائية لألمحاض إىل ثالث أنواع هى ‪:‬‬ ‫‪ ‬حملول محضى يتميز بـ ‪:‬‬ ‫ يتكون الملح من تفاعل حمض قوى‬‫و قاعدة ضعيفة ‪.‬‬ ‫ قيمة ‪ PH‬له أقل من ‪. 7‬‬‫مثل ‪:‬‬

‫‪ ‬حملول قاعدى يتميز بـ ‪:‬‬ ‫ يتكون الملح من تفاعل حمض‬‫ضعيف و قاعدة قوية ‪.‬‬ ‫قيمة ‪ PH‬له أكبر من ‪. 7‬‬ ‫مثل ‪:‬‬

‫‪ ‬حملول متعادل يتميز بـ ‪:‬‬ ‫ يتكون الملح عندما تتساوى قوة‬‫الحمض و قوة القاعدة ‪.‬‬ ‫ قيمة ‪ PH‬له = ‪7‬‬‫مثل ‪:‬‬

‫محلول كلوريد األمونيوم‬ ‫‪NH4Cl‬‬

‫محلول كربونات الصوديوم‬ ‫‪Na2CO3‬‬

‫محلول كلوريد الصوديوم ‪NaCl‬‬ ‫خالت األمونيوم ‪CH3COONH4‬‬

‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫قهللل تعهللىل ي حيد ث القدسي‬ ‫د ‪ ،‬حيط‬ ‫حيبي لبفقري الكر‬ ‫حيط ث ثة حيبي لث ثة د حيط الغني الكر‬ ‫املت اضع حيبي لبغني املت اضع د ‪ ،‬حيط الشيخ الاهللئع حيبي لبشهللب الاهللئع‬ ‫د‪،‬‬ ‫غضي لبغني البخي‬ ‫غض ث ثة غضي لث ثة د غض الفقري البخي‬ ‫الغني املتكرب غضي لبفقري املتكرب د ‪ ،‬غض الشهللب العهللصي غضي لبشيخ العهللصي‬

‫الفقري‬ ‫د‪.‬‬ ‫غض‬ ‫د‪.‬‬

‫الفصل األول‬

‫احملتوى احلرارى‬ ‫‪Heat Content‬‬

‫علل ‪ :‬للطاقة أمهية كبرية ىف حياتنا ‪.‬‬ ‫جـ ‪ :‬ألننا بدون الطاقة الناتجة من احتراق السكريات داخل أجسامنا ال نستطيع القيام باألنشطة الذهنية أو العضلية ‪.‬‬ ‫‪ ‬الديناميكا الحرارية ‪ :‬علم يهتم بدراسة الطاقة و كيفية إنتقاهلا ‪.‬‬ ‫• يعترب علم الكيمياء احلرارية فرع من فروع الديناميكا احلرارية ‪.‬‬ ‫‪ ‬الكيمياء الحرارية ‪ : Thermo Chemistry‬علم يهتم دراسة التغريات احلرارية املصاحبة للتغريات‬ ‫الفيزيائية و التفاعالت الكيميائية ‪.‬‬

‫‪ ‬تتعدد صور الطاقة فمنها الكيميائية و احلرارية و الكهربية و احلركية و ‪ ......‬و رغم تعدد صور الطاقة إال‬ ‫أنه يوجد عالقة بني مجيع صور الطاقة حيث تتحول الطاقة من صورة ألخرى و هذا ما يسمى قانون بقاء الطاقة ‪.‬‬ ‫‪ ‬قانون بقاء الطاقة ‪:‬‬ ‫الطاقة فى أى حتول كيميائى أو فيزيائى ال تفنى و ال تنشأ من العدم بل تتحول من صورة إىل أخرى ‪.‬‬ ‫‪ ‬الحظ ‪:‬‬ ‫• معظم التفاعالت الكيميائية مصحوبة بتغريات ىف الطاقة " علل " ألن أغلب التفاعالت يصاحبها امتصاص أو إنطالق طاقة ‪.‬‬ ‫• حيدث تبادل للطاقة بني وسط التفاعل و الوسط املحيط بالتفاعل ‪.‬‬ ‫‪ ‬النظام ‪: System‬‬ ‫جزء من الكون حيدث فيه التغري الكيميائى أو الفيزيائى ‪.‬‬

‫أو ‪ :‬جزء حمدد من املادة توجه إليه الدراسة ‪.‬‬

‫‪ ‬الوسط المحيط ‪: Surrounding‬‬ ‫اجلزء الذى حييط بالنظام و يتبادل معه الطاقة فى شكل حرارة أو شغل ‪.‬‬ ‫• ىف حالة التفاعالت الكيميائية تعترب املتفاعالت و النواتج هى النظام و حدود النظام تكون أنبوبة اإلختار أو الدورق أو الكأس الذى‬ ‫حيدث فيه التفاعل بينما كل ما حييط بالدورق هو الوسط املحيط ‪.‬‬ ‫أنواع األنظمة ‪Types of Systems‬‬ ‫‪ ‬نظام معزول ‪Isolated System‬‬ ‫ ال يسمح بإنتقال املادة أو الطاقة بينه و‬‫بني الوسط املحيط به‪.‬‬

‫‪ ‬نظام مفتوح ‪Open System‬‬ ‫ يسمح بتبادل املادة و الطاقة بينه و‬‫بني الوسط املحيط به‪.‬‬

‫‪ ‬نظام مغلق ‪Closed System‬‬ ‫ يسمح بتبادل الطاقة فقط بينه و بني‬‫الوسط املحيط به على صورة شغل أو‬ ‫حرارة‪.‬‬

‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫أى تغري ىف طاقة النظام يصحبه تغري ىف طاقة الوسط املحيط و لكن بإشارة خمالفة لتظل قيمة الطاقة الكلية مقدار ثابت ‪.‬‬ ‫نظام ‪ E‬ـــ = وسط ‪E‬‬ ‫القانون األول للديناميكا الحرارية ‪: First Law of Thermodynamic‬‬ ‫تظل الطاقة الكلية ألى نظام معزول ثابتة حتى لو تغري النظام من صورة إىل أخرى ‪.‬‬ ‫احلرارة و درجة احلرارة ‪Heat and Temperature‬‬ ‫يتوقف انتقال الطاقة الحرارية من موضع آلخر على الفرق فى درجة الحرارة بين الموضعين فما المقصود بدرجة‬ ‫الحرارة ؟ و ما العالقة بين درجة حرارة نظام و حركة جزيئاته ؟‬ ‫احلرارة ‪Heat‬‬ ‫طاقة فى حالة انتقال بني جسمني خمتلفني فى درجة حرارتهما ‪.‬‬ ‫ تتكون المادة من جزيئات و ذرات دائمة الحركة و اإلهتزاز لكنها متفاوتة السرعة ‪.‬‬‫ يتكون النظام من مجموعة من الجزيئات المتفاعلة مع بعضها لذا كلما زاد متوسط حركة الجزيئات ترتفع درجة‬‫حرارتها ‪.‬‬ ‫ إذا اكتسبت المادة ( النظام ) طاقة حرارية يزداد متوسط سرعة حركة الجزيئات فتزداد طاقة حركتها مما يؤدى إلى‬‫إرتفاع درجة حرارة المادة ( النظام ) و العكس صحيح ( العالقة بين طاقة النظام و حركة جزيئاته عالقة طردية ) ‪.‬‬ ‫درجة احلرارة ‪Temperature‬‬ ‫مقياس ملتوسط طاقة حركة جزيئات املادة ‪ ,‬يستدل منها على حالة اجلسم من حيث السخونة أو الربودة ‪.‬‬ ‫وحدات قياس كمية الحرارة‬ ‫السعر ‪Calorie‬‬ ‫كمية احلرارة الالزمة لرفع درجة حرارة ‪ 1 g‬من املاء النقى ‪. 10 C‬‬ ‫اجلول ‪Joule‬‬ ‫كمية احلرارة الالزمة لرفع درجة حرارة ‪ 1 g‬من املاء مبقدار ‪. 1 / 4,18 0 C‬‬ ‫العالقة بني اجلول و السعر‬ ‫‪ -‬السعر = ‪ 4,18‬جول " السعر أكرب من اجلول "‬

‫ملحوظة هامة‬

‫مثال‪ :‬احسب الطاقة بالسعر و الىت تكافئ ‪. 2000 J‬‬ ‫احلل ‪:‬‬ ‫‪1 Cal‬‬

‫‪4,18 J‬‬

‫‪ Cal‬س‬

‫‪2000 J‬‬

‫الطاقة بالسعر =‬ ‫كتلة املاء باجلرام × فرق درجات احلرارة‬

‫ الطاقة بالسعر = ( ‪478 Cal = 4,18 ÷ ) 1 × 2000‬‬‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫احلرارة النوعية ‪Specific Heat‬‬ ‫احلرارة النوعية‬ ‫كمية احلرارة الالزمة لرفع درجة حرارة ‪ 1 g‬من املادة مبقدار ‪. 10 C‬‬ ‫‪ ‬الحظ ‪:‬‬ ‫ وحدة قياس احلرارة النوعية هى ‪. J / g oC :‬‬‫ احلرارة النوعية خاصية مميزة للمادة ( علل )ألن ختتلف بإختالف نوع املادة و قيمتها ثابتة للمادة الواحدة ‪.‬‬‫‪ -‬تتوقف احلرارة النوعية على ‪ :‬نوع املادة ــــ احلالة الفيزيائية للمادة " املاء سائل حرارته النوعية = ‪، 4,18‬‬

‫املاء غاز‬

‫= ‪. " 2,01‬‬

‫‪ -‬املادة ذات احلرارة النوعية الكبرية تسخن ببطء و تربد ببطء مثل املاء ( حتتاج إىل كمية كبرية من احلرارة و جتتاج إىل‬

‫وقت طويل لترتفع درجة حرارهتا و تستغرق وقت طويل حىت تفقد هذه الطاقة مرة أخرى ) على العكس من املادة ذات احلرارة‬ ‫النوعية الصغرية ‪.‬‬ ‫علل ‪ :‬يستخدم املاء ىف إطفاء احلرائق ( ترش أشجار الفاكهة باملاء ىف اجلو شديد الربودة ) ‪.‬‬ ‫جـ ‪ :‬إلرتفاع حرارته النوعية ‪.‬‬

‫س ‪ :‬ما معىن أن احلرارة النوعية للحديد ‪. 0,448 J / g oC‬‬ ‫جـ ‪ :‬كمية الحرارة الالزمة لرفع درجة حرارة ‪ 1 g‬من الحديد بمقدار ‪ 10 C‬تساوى ‪. 0,448 J‬‬ ‫حساب كمية الحرارة المكتسبة أو المفقودة‬

‫كمية احلرارة املنطلقة أو املمتصة ‪qp‬‬ ‫‪q‬‬ ‫‪qp = m . c . T‬‬ ‫‪,‬‬ ‫) ‪T = ( T2 - T1‬‬ ‫كمية احلرارة املنطلقة أو املمتصة = الكتلة × فرق درجات احلرارة × احلرارة النوعية‬

‫احلرارة النوعية للمحلول‬ ‫املخفف = احلرارة النوعية‬ ‫للماء = ‪ 4,8‬و كتلة ‪1 ml‬‬ ‫من املحلول = ‪1 g‬‬

‫مثال‪ :‬عند إذابة ‪ 1 mol‬من نترات األمونيوم ىف كمية من املاء و أكمل حجم املحلول إىل ‪ 100 ml‬من املاء فإخنفضت درجة احلرارة‬ ‫من ‪ 25o C‬إىل ‪ 17o C‬احسب كمية احلرارة ‪.‬‬ ‫احلل ‪:‬‬

‫‪qp = m . c . ( T2 - T1 ) = 100 x 4,18 x ( 17 – 25 ) = – 3344 J‬‬

‫مثال‪ :‬عند إذابة ‪ 1 mol‬من هيدروكسيد الصوديوم ىف ‪ 1000 cm3‬من املاء ارتفعت درجة حرارة املحلول مبقدار ‪ 12o C‬احسب‬ ‫كمية احلرارة ‪.‬‬ ‫‪qp = m . c . ( T2 - T1 ) = 1000 x 4,18 x 12 = 50160 J‬‬ ‫احلل ‪:‬‬ ‫مثال‪ :‬عند إذابة ‪ 2 g‬من نترات األمونيوم ىف ‪ 200 ml‬من املاء اخنفضت درجة احلرارة مبقدار ‪ 6o C‬احسب كمية احلرارة ‪.‬‬ ‫احلل ‪:‬‬ ‫‪qp = m . c . T‬‬ ‫‪= 200 × 4,18 × - 6 = - 5016 J‬‬ ‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫المسعرات الحرارية‬

‫ أمهية املسعر احلرارى ‪:‬‬‫‪ -1‬وسيلة تُ مكننا من قياس التغري ىف درجة حرارة نظام معزول ( علل ) ألنه مينع فقد أو إكتساب أى قدر من الطاقة أو املادة مع الوسط‬ ‫املحيط ‪.‬‬ ‫‪ -2‬يُمكننا من استخدام كمية معينة من املادة الىت يتم معها التبادل احلرارى مثل املاء ‪.‬‬

‫علل ‪ :‬يستخدم املاء ىف عملية التبادل احلرارى داخل املسعر احلرارى ‪.‬‬ ‫جـ ‪ :‬إلرتفاع حرارته النوعية مما يسمح له بإكتساب أو فقد كمية كبيرة من الطاقة ‪.‬‬

‫مكونات املسعر احلرارى ‪:‬‬ ‫‪ -1‬إناء معزول ‪.‬‬ ‫‪ -3‬أداة تقليب ‪.‬‬

‫‪ -2‬ترمومتر ‪.‬‬ ‫‪ -4‬سائل ( غالبًا املاءُ ) يوضع داخل املسعر ‪.‬‬

‫مسعر القنبلة ‪: Bomb Calorimeter‬‬ ‫يُستخدم ىف قياس حرارة احتراق بعض املواد بداللو اإلرتفاع ىف درجة حرارة املاء‬

‫مكونات مسعر القنبلة ‪:‬‬ ‫‪ -2‬ترمومتر ‪.‬‬ ‫‪ -1‬إناء معزول ‪.‬‬ ‫‪ -4‬سائل ( غالبًا املاء ) يوضع داخل املسعر ‪.‬‬ ‫‪ -3‬أداة حتريك ‪.‬‬ ‫‪ -5‬وعاء اإلحتراق " وعاء معزول من الصلب تُوضع فيه املادة املراد تعيني حرارة احتراقها " ‪.‬‬ ‫‪ -6‬سلك إشعال شرارة كهربية ‪.‬‬ ‫احملتوى احلرارى ‪Heat Content‬‬ ‫ نظراً إلختالف المواد الكيميائية عن بعضها فى ‪ :‬عدد و نوع الذرات المكونة لها ‪ -‬نوع الروابط الموجودة بين ذراتها‬‫لذلك فكل مادة تختزن داخلها كمية محددة من الطاقة تسمى الطاقة الداخلية ‪. Internal Energy‬‬ ‫• ختتزن الطاقة الكيميائية داخل املادة ‪:‬‬ ‫[‪ ]1‬فى الذرة المفردة ‪.‬‬

‫[‪ ]2‬فى الجزئ ‪.‬‬

‫[‪ ]3‬بين الجزيئات ‪.‬‬

‫أوالً ‪ :‬الطاقة الكيميائية المختزنة فى الذرة ‪:‬‬ ‫تتمثل فى طاقة اإللكترونات فى مستويات الطاقة ( مجموع طاقتى الوضع و الحركة لإللكترون فى مستوى الطاقة ) ‪.‬‬ ‫ثانياً ‪ :‬الطاقة الكيميائية المختزنة فى الجزئ ‪:‬‬ ‫ تتواجد الطاقة الكيميائية داخل الجزئ فى الروابط الكيميائية التى تربط بين ذراته ( سواء روابط أيونية أو تساهمية ) ‪.‬‬‫ثالثاً ‪ :‬قوى الربط بين الجزيئات ‪:‬‬ ‫قوى الجذب المتبادلة بين جزيئات المادة تسمى قوى جذب فاندر فال ( عبارة عن طاقة وضع ) و توجد قوى أخرى بين‬ ‫الجزيئات مثل الروابط الهيدروجينية و تعتمد قوى الربط ‪.‬‬ ‫‪ ‬الحظ ‪ :‬مما سبق يتضح أن المادة تختزن داخلها قدر من الطاقة ( طاقة اإللكترونات فى مستوياتها و طاقة الروابط‬ ‫الكيميائية و طاقة التجاذب بين جزيئاتها ) و يسمى مجموع الطاقات المختزنة فى مول واحد من المادة المحتوى الحرارى‬ ‫للمادة أو اإلنثالبى الموالرى و يرمز له بالرمز ‪. H‬‬ ‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ ‬المحتوى الحرارى " اإلنثالبى الموالرى " للمادة ‪ : H‬جمموع الطاقات املختزنة فى مول واحد من املادة‬

‫علل ‪ :‬خيتلف املحتوى احلرارى من مادة ألخرى ‪.‬‬ ‫جـ ‪ :‬إلختالف جزيئات المواد فى نوع الذرات أو عددها أو نوع الروابط فيها ‪.‬‬ ‫‪ ‬الحظ ‪:‬‬ ‫ال يُمكن قياس المحتوى الحرارى لمادة عملياً و لكن يُمكننا قياسه حسابياً بداللة التغير فى المحتوى الحرارى ‪ H‬عند‬ ‫تحول المادة إلى مادة أخرى أثناء التفاعل الكيميائى ‪.‬‬ ‫التغير فى المحتوى الحرارى ‪H‬‬ ‫الفرق بني جمموع احملتوى احلرارى للمواد الناجتة و جموع احملتوى احلرارى للمواد املتفاعلة ‪.‬‬ ‫أى أن ‪:‬‬ ‫التغري ىف املحتوى احلرارى = املحتوى احلرارى للنواتج – املحتوى احلرارى للمتفاعالت‬ ‫متفاعالت ‪ - Hreactants‬نواتج ‪H = Hproducts‬‬ ‫‪ ‬الحظ ‪:‬‬ ‫ اتفق العلماء على أن يتم مقارنة قيم التغير فى المحتوى الحرارى ‪ H‬للتفاعالت المختلفة تحت ظروف قياسية واحدة‬‫( الظروف القياسية ‪ :‬ضغط يعادل الضغط الجوى ‪ – 1 atm‬درجة حرارة ‪ – 250 C‬تركيز المحلول ‪. ) 1 M‬‬ ‫ اعتبر العلماء أن المحتوى الحرارى للعنصر يساوى صفر ‪.‬‬‫ لحساب التغير فى المحتوى الحرارى ‪ H‬بمعلومية كمية الحرارة المنطلقة أو الممتصة ‪ qp‬و عدد موالت المادة ‪n‬‬‫نستخدم العالقة ‪:‬‬ ‫‪qp‬‬ ‫‪H = n‬‬ ‫إشارة ‪ H‬تكون‬ ‫عكس إشارة ‪qp‬‬ ‫‪ ‬المعادلة الكيميائية الحرارية ‪: Thermochemical Equation‬‬ ‫معادلة كيميائية يكتب فيها التغري احلرارى املصاحب للتفاعل كأحد املتفاعالت أو النواتج ‪.‬‬ ‫شروط كتابة املعادلة الكيميائية احلرارية‬ ‫‪ -1‬كتابة الحالة الفيزيائية للمواد المتفاعلة و المواد الناتجة ألن المحتوى الحرارى يختلف بإختالف الحالة الفيزيائية‬ ‫للمادة مما يؤثر على قيمة التغير فى المحتوى الحرارى ‪.‬‬ ‫‪ -2‬كتابة التغير فى المحتوى الحرارى للتفاعل الكيميائى أو التغير الفيزيائى فى نهاية المعادلة بإشارة موجبة أو سالبة ‪.‬‬ ‫‪ -3‬أن تكون المعادلة موزونة ‪:‬‬ ‫‪ ‬الحظ ‪ :‬عند وزن المعادلة يمكن كتابة المعامالت فى صورة كسور ( علل ) ألن المعامالت تمثل عدد الموالت و‬ ‫ليس عدد الجزيئات ‪.‬‬ ‫‪ -4‬عند ضرب أو قسمة طرفى المعادلة على معامل عددى البد أن تجرى نفس العملية على قيمة التغير فى المحتوى‬ ‫الحرارى ‪:‬‬ ‫)‪ H2O(s‬تصبح بعد الضرب × ‪2‬‬ ‫مثال ‪H2O(l) , H = + 6 K.J :‬‬ ‫)‪2 H2O(s‬‬ ‫‪2H2O(l) , H = + 12 K.J‬‬ ‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ -5‬يمكن عكس اتجاه سير المعادلة الحرارية و فى هذه الحالة تتغير معها إشارة ‪: H‬‬ ‫)‪H2O(s‬‬ ‫)‪H2O(l‬‬ ‫‪, H = + 6 K.J‬‬ ‫)‪H2O(l‬‬ ‫‪H2O(s) , H = - 6 K.J‬‬ ‫تصنيف التفاعالت الكيميائية حسب التغيرات الحرارية المصاحبة لها‬

‫التفاعالت املاصة للحرارة‬ ‫‪Endothermic Reaction‬‬

‫التفاعالت الطاردة للحرارة‬ ‫‪Exthothermic Reaction‬‬ ‫‪ -‬تفاعالت يصاحبها إنطالق حرارة كأحد نواتج التفاعل إلى‬

‫‪ -‬تفاعالت يصاحبها إمتصاص حرارة من الوسط‬

‫الوسط المحيط فترتفع درجة حرارته ‪.‬‬

‫المحيط فتنخفض درجة حرارته ‪.‬‬

‫ تنتقل الحرارة من النظام إلى الوسط المحيط فتقل درجة‬‫حرارة النظام و ترتفع درجة حرارة الوسط المحيط ‪.‬‬

‫ تنتقل الحرارة من الوسط إلى النظام فتقل درجة‬‫حرارة الوسط المحيط و ترتفع درجة حرارة النظام ‪.‬‬

‫‪-‬‬

‫‪Hproducts‬نواتج‬

‫‪-‬‬

‫أقل من ‪Hproducts‬متفاعالت ‪.‬‬

‫‪Hproducts‬نواتج‬

‫أكبر من ‪Hproducts‬متفاعالت ‪.‬‬

‫‪ -‬يتم التعبير عن ‪ H‬بإشارة موجبة ‪.‬‬

‫‪ -‬يتم التعبير عن ‪ H‬بإشارة سالبة ‪.‬‬

‫مثال ‪:‬‬

‫مثال ‪:‬‬

‫‪MgCO3(S) + 117,3 K.J‬‬

‫‪H2(g) + ½ O2(g‬‬ ‫‪H2O(l) + 285,8 k.J/mol‬‬

‫)‪MgO(S) + CO2(g‬‬

‫يمكن كتابة المعادلة السابقة كاآلتى ‪:‬‬ ‫‪+ ½ O2(g‬‬ ‫‪H2O(l) , H = - 285,8 k.J/mol‬‬

‫يمكن كتابة المعادلة السابقة كاآلتى ‪:‬‬ ‫)‪MgCO3(S‬‬ ‫‪MgO(S) + CO2(g) , H = 117,3 K.J‬‬

‫)‪H2(g‬‬

‫خمطط الطاقة لتفاعل طارد للحرارة‬

‫)‪H2O(l‬‬ ‫( نواتج )‬

‫احملتوى احلرارى ( ‪) H‬‬

‫‪∆H = - 285,8 K.J‬‬

‫)‪MgO(s) + CO2(g‬‬ ‫( نواتج )‬ ‫‪∆H = - 285,8 K.J‬‬

‫)‪MgCO3(S‬‬ ‫( متفاعالت )‬ ‫اجتاه التفاعل‬

‫اجتاه التفاعل‬

‫احملتوى احلرارى ( ‪) H‬‬

‫)‪H2(g) + ½ O2(g‬‬ ‫( متفاعالت )‬

‫خمطط الطاقة لتفاعل ماص للحرارة‬

‫علل ‪ :‬تفاعل اهليدروجني مع األكسجني لتكوين خبار املاء تفاعل طارد للحرارة ‪.‬‬ ‫جـ ‪ :‬ألنه يصاحبه إنطالق طاقة حرارة كأحد نواتج التفاعل إلى الوسط المحيط فترتفع درجة حرارة الوسط ‪.‬‬

‫علل ‪ :‬التغري ىف املحتوى احلرارى ‪ H‬للتفاعل الطارد يكون سالب ‪.‬‬ ‫جـ ‪ :‬ألن المحتوى الحرارى للنواتج أقل من المتفاعالت ‪.‬‬ ‫تدريب ‪ - :‬قارن بني التفاعل الطارد للحرارة و التفاعل املاص للحرارة ‪.‬‬ ‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫علل ‪ :‬احنالل كربونات املاغنسيوم باحلرارة تفاعل ماص للحرارة ‪.‬‬ ‫جـ ‪ :‬ألنه يصاحبه إمتصاص طاقة حرارية من الوسط المحيط فتنخفض درجة حرارة الوسط ‪.‬‬

‫علل ‪ :‬التغري ىف املحتوى احلرارى ‪ H‬للتفاعل املاص يكون موجب ‪.‬‬ ‫جـ ‪ :‬ألن المحتوى الحرارى للنواتج أكبر من المتفاعالت ‪.‬‬

‫س ‪ :‬حدد نوع التفاعالت األتية مع ذكر السبب ‪:‬‬ ‫‪CO2 + 383,7 K.J‬‬ ‫جـ ‪ :‬التفاعل طارد للحرارة نتيجة انطالق طاقة للوسط المحيط كأحد النواتج ‪.‬‬

‫‪• C + O2‬‬

‫‪2HI‬‬

‫‪• H2 + I2‬‬

‫‪2HCl + Heat‬‬ ‫جـ ‪ :‬التفاعل طارد للحرارة نتيجة انطالق طاقة للوسط المحيط كأحد النواتج ‪.‬‬

‫‪• H2 + Cl2‬‬

‫‪, ∆H = + 51,9 K.J‬‬ ‫جـ ‪ :‬التفاعل ماص ألن ‪ ∆H‬موجبة نتيجة امتصاص طاقة من الوسط المحيط ‪.‬‬

‫المحتوى الحرارى و طاقة الرابطة‬

‫طاقة الرابطة ‪ :‬هى مقدار الطاقة الالزمة لكسر الرابطة أو الناجتة من تكوين الرابطة فى مول واحد من املادة ‪.‬‬ ‫‪ ‬مالحظات خطيرة جداً‬ ‫ تختزن الرابطة الكيميائية طاقة كيميائية فى صورة طاقة وضع ‪.‬‬‫ يحدث كسر للروابط الموجودة بين ذرات جزيئات المتفاعالت لتكوين روابط جديدة بين ذرات جزيئات النواتج ‪.‬‬‫ أثناء كسر الرابطة يتم امتصاص طاقة من الوسط المحيط حتى يتم كسر الرابطة و تكون قيمة ‪ ∆H‬بإشارة موجبة ‪.‬‬‫ أثناء تكوين الرابطة تنطلق طاقة إلى الوسط المحيط فتزداد درجة حرارة الوسط و تكون قيمة ‪ ∆H‬بإشارة سالبة ‪.‬‬‫ال‬ ‫ تختلف طاقة الرابطة الواحدة حسب نوع المركب و الحالة الفيزيائية له لذلك يستخدم مفهوم متوسط طاقة الرابطة بد ً‬‫من مفهوم طاقة الرابطة ‪.‬‬ ‫ إذا كانت الطاقة المنطلقة عند تكوين روابط النواتج أكبر من الطاقة الممتصة لكسر روابط المتفاعالت كان التفاعل‬‫طارد للحرارة و تكون قيمة ‪ ∆H‬بإشارة سالبة و العكس ‪.‬‬

‫علل ‪ :‬كسر الراوبط تغري ماص للحرارة ‪.‬‬ ‫جـ ‪ :‬ألنه يلزمها امتصاص طاقة من الوسط المحيط ‪.‬‬

‫علل ‪ :‬تكوين الروابط تغري طارد للحرارة ‪.‬‬ ‫جـ ‪ :‬نتيجة انطالق طاقة إلى الوسط ‪.‬‬

‫علل ‪ :‬اتفق العلماء على استخدام متوسط طاقة الرابطة بدالً من طاقة الرابطة ‪.‬‬ ‫جـ ‪ :‬ألن طاقة الرابطة الواحدة تختلف بإختالف نوع المركب و حالته الفيزيائية ‪.‬‬ ‫التغري فى احملتوى احلرارى ‪ H‬و طول الرابطة‬ ‫ميكن حساب التغري ىف املحتوى احلرارى بداللة طاقة الرابطة كاآلتى ‪:‬‬ ‫‪ -2‬نحول المعادلة الى روابط ‪.‬‬ ‫‪ -1‬نزن المعادلة الكيمائية ‪.‬‬ ‫‪ -4‬نحسب التغير فى المحتوى الحرارى من العالقة ‪:‬‬

‫‪ -3‬نعوض عن قيمة الروابط ‪.‬‬

‫‪ = H‬املجموع اجلربى لطاقة تكوين روابط النواتج ( بإشارة سالبة ) و طاقة كسر روابط املتفاعالت‬ ‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫( بإشارة موجبة )‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫مثال ‪:‬احسب التغري ىف املحتوى احلرارى عنـد احتـاد ‪ 1 mol‬مـن اهليـدروجني مـع ‪ 1 mol‬مـن الكلـور لتكـوين ‪ 2 mol‬مـن كلوريـد‬ ‫اهليدروجني علمًا بأن طاقة الروابط بوحدة ‪430 = H – Cl ، 240 = Cl – Cl ، 432 = H – H : kJ/mol‬‬ ‫احلل ‪:‬‬ ‫معادلة التفاعل ‪:‬‬

‫‪H2 + Cl2‬‬ ‫‪2HCl‬‬ ‫‪H – H + Cl – Cl‬‬ ‫‪2 H – Cl‬‬ ‫‪432 + 240‬‬ ‫‪2 × 430‬‬ ‫‪+ 672‬‬ ‫‪- 860‬‬ ‫‪∆H = - 860 + 672 = - 188 kJ/mol‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬ ‫مثال ‪:‬احسب حرارة التفاعل األتى و حدد ما إذا كان طارد أم ماص للحرارة ‪CO2 + 2 H2O :‬‬ ‫علمًا بأن طاقة الروابط بوحدة ‪ kJ/mol‬هى ‪C = O : 745 , H – O : 467 , C – H : 413 , O = O : 498 :‬‬ ‫احلل ‪:‬‬ ‫ــ‬ ‫ــ‬

‫‪H‬‬

‫ـ‬ ‫ـ‬ ‫ـ‬

‫‪H‬‬

‫ـ ‪O‬‬

‫ـ ‪H‬‬

‫‪+2‬‬

‫‪O = C = O‬‬

‫‪2O = O‬‬

‫‪+‬‬

‫‪H‬‬

‫ـ‬

‫‪C‬‬

‫ـ ‪H‬‬

‫‪H‬‬ ‫‪2 × 2 × 467‬‬

‫‪2 × 745‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪1490 + 1868‬‬ ‫‪- 3358‬‬

‫‪2 × 498‬‬

‫‪+‬‬

‫‪4 × 413‬‬

‫‪1652 + 996‬‬ ‫‪+ 2648‬‬ ‫‪∆H = - 3358 + 2648 = - 710 kJ/mol‬‬

‫التفاعل طارد للحرارة ألن قيمة التغري ىف املحتوى احلرارى ‪ ∆H‬بإشارة سالبة‬ ‫‪CH4 + I2‬‬ ‫‪CH3I + HI‬‬ ‫مثال ‪:‬احسب حرارة التفاعل اآلتى و حدد ما إذا كان طارد أم ماص للحرارة ‪:‬‬ ‫علمًا بأن طاقة الروابط بوحدة ‪ kJ/mol‬هى ‪I – I : 151 , CH3 – H : 435 , H – I : 298 , CH3 – I : 235 :‬‬ ‫احلل ‪:‬‬ ‫‪CH4‬‬ ‫‪+ I2‬‬ ‫‪CH3I + HI‬‬ ‫معادلة التفاعل ‪:‬‬ ‫‪CH3 – H + I – I‬‬ ‫‪CH3 – I + H – I‬‬ ‫‪435 + 151‬‬ ‫‪235‬‬ ‫‪+ 298‬‬ ‫‪+ 586‬‬ ‫‪- 533‬‬ ‫‪∆H = - 533 + 586 = + 53 kJ/mol‬‬ ‫التفاعل ماص للحرارة ألن قيمة التغري ىف املحتوى احلرارى ‪ ∆H‬بإشارة موجبة‬ ‫حيــن يشــاء اهلل يستبـدل أسبـابـًا بأسبـاب ‪ ..‬و حيــن يشــاء اهلل يغلــق بــابــًا و يفتــح أبـواب ‪ ..‬كـن راضيـًا و‬ ‫كأنك متـلك كل شيء ‪ ..‬فكــل ما يكتبه اهلل لنـا ‪ ..‬ألطــف ممــا نشــاء‬ ‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫الفصل الثانى‬

‫صور التغري فى احملتوى احلرارى‬ ‫‪Forms of Changes in Heat Content‬‬

‫علل ‪ :‬أمهية معرفة التغري ىف املحتوى احلرارى املصاحب إلحتراق الوقود ‪.‬‬ ‫جـ ‪ :‬يساعد عند تصميم المحركات فى معرفة نوع الوقود المناسب لها – يساعد رجال اإلطفاء فى إختيار أنسب الطرق‬ ‫لمكافحة الحريق ‪.‬‬ ‫صور التغير فى المحتوى الحرارى‬ ‫‪ ‬تغريات فيزيائية‪:‬‬ ‫ حرارة الذوبان ‪.‬‬‫‪ -‬حرارة التخفيف ‪.‬‬

‫‪ ‬تغريات كيميائية‪:‬‬ ‫ حرارة التكوين ‪.‬‬‫‪ -‬حرارة اإلحتراق ‪.‬‬

‫أوالً ‪ :‬حرارة الذوبان القياسية ‪Standard heat of Solution‬‬ ‫حرارة الذوبان القياسية ‪Hs‬‬ ‫هى كمية احلرارة املنطلقة أو املمتصة عند ذوبان مول واحد من املذاب فى كمية معينة من املذيب‬ ‫للحصول على حملول مشبع حتت الظروف القياسية ‪.‬‬ ‫أنواع الذوبان‬ ‫ذوبان ماص للحرارة‬

‫ذوبان طارد للحرارة‬ ‫ ذوبان ترتفع فيه درجة حرارة احمللول ‪.‬‬‫‪ -‬مثال ‪:‬‬

‫ ذوبان تنخفض فيه درجة حرارة احمللول ‪.‬‬‫‪ -‬مثال ‪:‬‬

‫ذوبان هيدروكسيد الصوديوم فى الماء ‪.‬‬

‫ذوبان نترات األمونيوم فى الماء ‪.‬‬

‫‪NaOH(s) + Water‬‬ ‫‪Na+(aq) + OH-(aq) , ∆Hs = - 51 K.J‬‬ ‫احملتوى احلرارى ( ‪) H‬‬

‫)‪NaOH(aq‬‬ ‫( نواتج )‬

‫‪∆Hs = - 51‬‬ ‫‪K.J‬‬ ‫اتجاه الذوبان‬

‫)‪NH4NO3 (aq‬‬ ‫( نواتج )‬

‫‪∆Hs = + 25,7 K.J‬‬

‫‪NH4NO3 (S) + Water‬‬ ‫( متفاعالت )‬ ‫اتجاه الذوبان‬

‫احملتوى احلرارى ( ‪) H‬‬

‫‪NaOH(S) + Water‬‬ ‫( متفاعالت )‬

‫‪NH4NO3(s) + Water‬‬ ‫‪NH4+(aq) + NO3-(aq) , ∆Hs = + 25,7 K.J‬‬

‫تفسري عملية الذوبان ‪ :‬تتم على ثالث خطوات‬ ‫‪ -1‬فصل جزيئات املذيب ‪ :‬و هى عملية ماصة تحتاج إلى طاقة ( ‪ ) ∆H1‬للتغلب على قوى التجاذب بين جزيئات المذيب ‪.‬‬ ‫‪ -2‬فصل جزيئات املذاب ‪ :‬و هى عملية ماصة تحتاج إلى طاقة ( ‪ ) ∆H2‬للتغلب على قوى التجاذب بين جزيئات المذاب ‪.‬‬ ‫‪ -3‬عملية اإلذابة ‪ :‬و هى عملية طاردة للحرارة نتيجة إنطالق طاقة ( ‪ ) ∆H3‬عند إرتباط جزيئات المذيب و المذاب ‪.‬‬ ‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪ ‬الحظ ‪:‬‬ ‫‪ -1‬إذا كان المذيب هو الماء تسمى عملية اإلذابة بـ اإلماهة ‪.‬‬ ‫‪ -2‬يكون الذوبان طارد للحرارة عندما تكون طاقة اإلماهة ( ‪ ) ∆H3‬أكبر من الطاقة الالزمة للتغلب على قوى التجاذب‬ ‫بين جزيئات المذيب و المذاب ( ‪. ) ∆H2 ( + ) ∆H1‬‬ ‫‪ -3‬يكون الذوبان ماص للحرارة عندما تكون طاقة اإلماهة ( ‪ ) ∆H3‬أقل من الطاقة الالزمة للتغلب على قوى التجاذب‬ ‫بين جزيئات المذيب و المذاب ( ‪. ) ∆H2 ( + ) ∆H1‬‬ ‫‪ -4‬إذا كان تركيز المحلول ‪ 1M‬أى أن كمية المادة المذابة ‪ 1 mol‬و نتج عن اإلذابة محلول حجمه ‪ 1 L‬تسمى كمية‬ ‫الحرارة المنطلقة أو الممتصة بـ ‪ :‬حرارة الذوبان الموالرية ‪.‬‬ ‫‪ ‬حرارة الذوبان الموالرية ‪ :‬مقدار التغري احلرارى الناتح عن ذوبان مول من املذاب لتكوين لرت من احمللول ‪.‬‬ ‫‪ -4‬يتم حساب كمية الحرارة الممتصة أو المنطلقة من عملية الذوبان من العالقة ‪ q = m . c . ∆T :‬و من المالحظات‬ ‫عند استخدام هذه العالقة ‪:‬‬ ‫ اعتبار كتلة ‪ 1 cm3‬من المحاليل المخففة = كتلة ‪ 1 cm3‬من الماء = ‪ ( 1 g‬ألن كثافة الماء = ‪. ) 1‬‬‫‪ -‬التعويض عن الحرارة النوعية للمحلول المخفف دائماً بقيمة ‪. 4,18‬‬

‫مثال ‪:‬‬ ‫عند إذابة ‪ 20 g‬من هيدروكسيد الصوديوم ىف من املاء لتكوين ‪ 1L‬من املحلول ارتفعت درجة حرارة املحلول مبقدار ‪ 120‬احسب ‪:‬‬ ‫ كمية احلرارة املصاحبة لعملية الذوبان ‪.‬‬‫ حرارة الذوبان املوالرية ‪.‬‬‫ كمية احلرارة املصاحبة لذوبان ‪ 80 g‬من هيدروكسيد الصوديوم‬‫احلل ‪:‬‬ ‫‪‬‬

‫‪q = m . c . ∆T = 20 x 4,18 x 12 = 1003,2 J‬‬ ‫‪qp‬‬ ‫‪1003,2‬‬ ‫= ‪H = n‬‬ ‫‪=2006,4 J‬‬ ‫‪0,5‬‬

‫‪‬‬ ‫‪‬‬

‫‪qp = n H = 2006,4 x 2 =4012,8 J‬‬

‫‪qp‬‬ ‫‪H = n‬‬

‫كتلة املادة = ‪20 g‬‬ ‫كتلة املول من ‪40 g = NaOH‬‬ ‫‪20‬‬ ‫= ‪0,5‬‬ ‫عدد املوالت =‬ ‫‪40‬‬

‫‪n‬‬

‫كتلة املادة = ‪20 g‬‬ ‫كتلة املول من ‪40 g = NaOH‬‬ ‫‪80‬‬ ‫=‪2‬‬ ‫عدد املوالت =‬ ‫‪40‬‬

‫‪n‬‬

‫تدريب ‪:‬‬ ‫أذيب ‪ 1 mol‬من نترات األمونيوم ىف ‪ ½ L‬ماء فاخنفضت درجة حرارة املحلول مبقدار ‪ 340‬احسب كمية احلرارة املمتصة ‪.‬‬ ‫جييء القرآن يوم القيامة كالرجل الشاحب يقول لصاحبه ‪ :‬هل تعرفىن ؟ أنا الذى كنت أسهر ليلك ‪ ،‬و اظميء هواجرك و‬ ‫إن كل تاجر من وراء جتارته ‪ ،‬و أنا لك اليوم من وراء كل تاجر ‪ ،‬فيعطى امللك بيمينه ‪ ،‬و اخللد بشماله ‪ ،‬و يوضع على‬ ‫رأسه تاج الوقار ‪ ،‬و يكسى والداه حلتني ال تقوم هلم الدنيا و ما فيها ‪ ،‬فيقوالن ‪ :‬يا رب ! أىن لنا هذا ؟ فيقال ‪ :‬بتعليم‬ ‫ولدكما القرآن ‪ .‬و إن صاحب القرآن يقال له يوم القيامة ‪ :‬اقرا و ارتق ىف الدرجات ‪ ،‬و رتل كما كنت ترتل ىف الدنيا ‪،‬‬ ‫فإن مزنلتك عند آخر آية معك ‪.‬‬ ‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫ثانياً ‪ :‬حرارة النخفيف القياسية ‪Standard heat of dilution‬‬ ‫حرارة التخفيف القياسية ‪∆Hdil‬‬ ‫هى كمية احلرارة املنطلقة أو املمتصة لكل مول من املذاب عند ختفيف احمللول من تركيز أعلى إىل تركيز‬ ‫أقل بشرط أن يكون فى حالته القياسية ‪.‬‬ ‫‪ ‬الحظ ‪:‬‬ ‫‪NaOH(aq) + 37,8 kJ/mol‬‬ ‫‪NaOH(aq) + 42,3 kJ/mol‬‬

‫)‪NaOH(s) + 5 H2O(l‬‬ ‫)‪NaOH(s) + 200 H2O(l‬‬

‫ فى المثالين السابقين يتضح أن كمية الحرارة الناتجة من الذوبان تزداد بزيادة كمية المذيب المضاف ( التخفيف ) ‪.‬‬‫ التفسير ‪:‬‬‫‪ -1‬فى المحلول المركز تتقارب دقائق المذاب من بعضها و عند إضافة كمية جديدة من المذيب ( التخفيف ) تتباعد دقائق‬ ‫المذاب عن بعضها و يحتاج هذا إلى طاقة تسمى طاقة اإلبعاد و هى طاقة ممتصة ‪.‬‬ ‫‪ -2‬بزيادة عدد جزيئات المذيب ترتبط دقائق المذاب بعدد أكبر منها و تنطلق كمية من الحرارة و هى طاقة منطلقة ‪.‬‬ ‫‪ -3‬التغير فى المحتوى الحرارى ( حرارة التخفيف ) = المجموع الجبرى للطاقة الممتصة و الطاقة المنطلقة ‪. .‬‬ ‫صور التغيرات الحرارية المصاحبة للتغيرات الكيميائية‬ ‫أوالً ‪ :‬حرارة اإلحتراق القياسية ‪Standard heat of combustion‬‬ ‫حرارة اإلحرتاق القياسية ‪∆Hc‬‬ ‫هى كمية احلرارة املنطلقة عند احرتاق مول من املادة إحرتاقا تاماً فى وفرة من األكسجني حتت الظروف‬ ‫القياسية ‪.‬‬ ‫‪ ‬اإلحتراق ‪ :‬عملية احتاد سريع للمادة مع األكسجني ‪.‬‬ ‫أمثلة تفاعالت اإلحتراق ‪:‬‬ ‫‪ -1‬احتراق غاز البوتاجاز ( خليط من البروبان ‪ C3H8‬و البيوتان ‪) C4H10‬إلنتاج الطاقة المستخدمة فى طهى الطعام و‬ ‫‪C3H8 + 5O2‬‬ ‫غيرها من اإلستخدامات ‪3 CO2 + 4 H2O + 2323,7 K.J. :‬‬ ‫‪ -2‬إحتراق الجلوكوز ‪ C6H12O6‬فى أجسام الكائنات الحية إلنتاج الطاقة للقيام باألنشطة الحيوية ‪:‬‬ ‫‪C6H12O6 + 6 O2‬‬ ‫‪6 CO2 + 6 H2O + 2808 K.J‬‬

‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫ثانياً ‪ :‬حرارة التكوين القياسية ‪Standard heat of formation‬‬ ‫يسمى التغري احلرارى املصاحب لتكوين املركب من عناصره األولية باسم ‪ :‬حرارة التكوين ‪∆Hf‬‬ ‫حرارة التكوين القياسية ‪∆Hf‬‬ ‫هى كمية احلرارة املنطلقة أو املمتصة عند تكوين مول من املركب من عناصره األولية بشرط أن تكون هذه‬ ‫العناصر فى حالتها القياسية ‪.‬‬ ‫العالقة بني حرارة التكوين و ثبات املركبات‬ ‫‪ -1‬حرارة تكوين المركب تساوى المحتوى الحرارى له ‪.‬‬ ‫‪ -2‬المركبات التى لها حرارة تكوين سالبة تكون أكثر ثباتاً عند درجة حرارة الغرفة و ال تميل إلى اإلنحالل التلقائى‬ ‫لعناصرها األولية ألن المحتوى الحرارى لها يكون صغير ‪.‬‬ ‫‪ -3‬المركبات التى لها حرارة تكوين موجبة تكون أقل ثباتاً عند درجة حرارة الغرفة و تميل إلى اإلنحالل التلقائى‬ ‫لعناصرها األولية ألن المحتوى الحرارى لها يكون كبير ‪.‬‬ ‫‪ -4‬معظم التفاعالت تسير فى اتجاه تكوين المركبات األكثر ثباتاً ‪.‬‬ ‫‪ -5‬حرارة التكوين القياسية لجميع العناصر = صفر فى الظروف القياسية ( ‪ 025‬م و ‪ 1‬ضغط جوى ) ‪.‬‬

‫‪ = H‬حرارة تكوين النواتج ــ حرارة تكوين املتفاعالت‬ ‫حساب التغري فى احملتوى احلرارى بداللة حرارة التكوين‬

‫‪ = H‬حرارة تكوين النواتج ــ حرارة تكوين املتفاعالت‬ ‫مثال ‪:‬‬

‫‪ CH4 + 2 O2‬إذا كانت حرارة تكوين‬ ‫احسب التغري ىف املحتوى احلرارى للتفاعل التاىل ‪CO2 + 2 H2O :‬‬ ‫كل من امليثان و ثاىن أكسيد الكربون و خبار املاء على الترتيب ‪. -241,8 ، -393,5 ، -74,6 kJ/mol :‬‬ ‫احلل ‪:‬‬ ‫‪ = ∆H‬حرارة تكوين النواتج ــ حرارة تكوين المتفاعالت‬ ‫‪ ) CO2 + 2H2O ( = ∆H‬ــ ( ‪) CH4 + 2O2‬‬ ‫= [ ( ‪ ] ) - 393,5 × 1 ( + ) - 241,8 × 2‬ــ [ ( ‪- 802,5 = ] ) - 74,6 × 1 ( + ) 0 × 2‬‬ ‫مل نرى يف احلمد إال زيادة يف العطاء احلمداهلل بقدر كل شيء ‪ُ ...‬آلَلَهًمُ لك احلمد حتى ترضى و لك احلمد اذا رضيت و لك احلمد‬ ‫بعد الرضى ‪ ،‬ياربَّ عفوك و عافيتك و رزقك و رضاك و رمحتك و مغفرتك و شفاك و غناك و توفيقك و حفظك و تيسريك و‬ ‫سرتك و كرمك و لطفك و جنتك ‪ ..‬رب اجعلنا من أهل النفوس الطاهرة و القلوب الشاكرة و الوجوه املستبشرة البامسة و‬ ‫ارزقنا طيب املقام و حسن اخلتام ‪.‬‬ ‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫قانون هس ‪ ( Hess's Law‬اجملموع اجلربى الثابت للحرارة )‬

‫قانون هس ( اجملموع اجلربى الثابت للحرارة )‬ ‫حرارة التفاعل مقدار ثابت فى الظروف القياسية سواء مت التفاعل على خطوة واحدة أو عدة خطوات ‪.‬‬ ‫‪ ‬الصيغة الرياضية لقانون هس ‪:‬‬ ‫‪ ‬أهمية قانون هس ‪:‬‬

‫‪∆H = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3 + …..…..‬‬

‫طريقة لحساب حرارة التفاعل ( التغير فى المحتوى الحرارى ‪ ) ∆H‬لبعض التفاعالت التى ال يمكن قياسها بطريقة‬ ‫مباشرة و ذلك بإستخدام تفاعالت أخرى يمكن حساب حرارة تفاعل كل منها ‪.‬‬ ‫علل ‪ :‬يلجأ العلماء إىل استخدام طرق غري مباشرة حلساب حرارة التفاعل ‪.‬‬ ‫جـ ‪ :‬يرجع ذلك ألسباب كثيرة منها ‪:‬‬ ‫‪ -1‬اختالط المواد المتفاعلة أوالمواد الناتجة بمواد أخرى ‪.‬‬ ‫‪ -2‬بعض التفاعالت تحدث ببطء شديد ( يحتاج تكوين صدأ الحديد لوقت طويل ) ‪.‬‬ ‫‪ -3‬خطورة قياس حرارة التفاعل بطريقة تجريبية ‪.‬‬ ‫‪ -5‬صعوبة قياس حرارة التفاعل فى الظروف العادية من الضغط و درجة الحرارة ‪.‬‬ ‫‪ ‬طريقة استخدام قانون هس حلساب حرارة التفاعل ‪ :‬معاملة المعادالت الكيميائية معاملة جبرية ‪.‬‬

‫مثال ‪:‬‬

‫من املعادلتني اآلتيتني احسب حرارة تكوين أول أكسيد الكربون ‪: CO‬‬ ‫‪CO2‬‬ ‫‪, ∆ H = - 393,5 K.J‬‬ ‫‪CO2 , ∆ H = - 283,3 K .J‬‬ ‫احلل ‪:‬‬

‫‪C + O2‬‬ ‫‪CO + ½ O2‬‬

‫مثال ‪:‬‬

‫‪NO2‬‬ ‫احسب حرارة إحتراق غاز أكسيد النيتريك ‪ NO‬تبعاَ للمعادلة ‪:‬‬ ‫‪, ∆ H = + 90,29 K.J‬‬ ‫‪, ∆ H = + 33,2 K .J‬‬ ‫احلل ‪:‬‬

‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪NO + ½ O2‬‬ ‫‪½ N2 + ½ O2‬‬ ‫‪NO‬‬ ‫‪½ N2 + O2‬‬ ‫‪NO2‬‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫البّه إني ل ك مب اهل احل ‪ ،‬ل ك مب العج الكس ‪ ،‬ل ك مب غببة الدَ ب قهر الرجهللل ‪ ,‬البه‬ ‫إني ل ك مب الفقر إال إليك مب الذل إال لك مب اخل ف إال منك ‪ ،‬ل ك ق ل ز اً غشي ج اً ك‬ ‫ّ الرز‬ ‫ك مغر اً ‪ ،‬ل ك مب مشهللتة األلداء لضهللل الداء خيبة الرجهللء ‪ ،‬البه إني ل ك مب ر اخلب‬ ‫س ء اخلٌب هلل حي الرامحني هلل ب العهللملني ‪.‬‬

‫الفصل األول‬

‫نواة الذرة و اجلسيمات األولية‬ ‫‪Atomic Nucles & Elementary Particles‬‬

‫‪19‬‬

‫‪ ‬نموذج رذرفورد لوصف الذرة ‪:‬‬ ‫تتكون الذرة من نواة و إلكترونات ‪:‬‬ ‫ النواة موجبة الشحنة و ثقيلة نسبياً و يترتكز فيها كتلة الذرة ‪.‬‬‫ اإللكترونات سالبة الشحنة تدور حول النواة على بعد كبير نسبياً منها ‪.‬‬‫‪ ‬نموذج بور لوصف الذرة ‪:‬‬ ‫ تدور اإللكترونات حول النواة فى مدرات معينة و ثابتة تسمى مستويات الطاقة ‪.‬‬‫ كل مستوى يشغله عدد من اإللكترونات ال يمكن أن يزيد عنه ‪.‬‬‫‪ ‬الحظ ‪:‬‬ ‫ توصلت حسابات رذرفورد إلى أن قطر النواة يتراوح بين ( ‪ ) 10-6 : 10-5 nm‬بينما قطر الذرة حوالى ‪. 0,1 nm‬‬‫ أثبت رذرفورد أن كتلة البروتون أكبر من كتلة اإللكترون بحوالى ‪ 1800‬مرة ‪.‬‬‫ إكتشف العالم شادويك أن النواة تحتوى على جسيمات غير مشحونة" نيوترونات " و كتلتها تساوى كتلة البروتون ‪.‬‬‫‪‬مالحظة ‪:‬‬ ‫ اصطلح العلماء لوصف نواة ذرة أى عنصر بإستخدام ثالث كيميات نووية هى ‪:‬‬‫‪ -3‬عدد النيوترونات ( ‪. ) N‬‬ ‫‪ -2‬العدد الذرى ( ‪. ) Z‬‬ ‫‪ -1‬العدد الكتلى ( ‪. ) A‬‬ ‫ البروتونات و النيوترونات داخل النواة تعرف بإسم (( نيوكليونات )) ‪.‬‬‫ إذا كانت الذرة متعادلة كهربياً فإن العدد الذرى يساوى عدد اإللكترونات حول النواة ‪.‬‬‫" ‪" N=A–Z‬‬ ‫ عدد النيوترونات = العدد الكتلى ـــ العدد الذرى ‪.‬‬‫‪ ‬العدد الكتلى ‪ :‬جمموع أعداد الربوتونات و النيرتونات فى النواة ‪.‬‬ ‫‪ ‬العدد الذرى ‪ :‬عدد الربوتونات فى النواة ‪.‬‬ ‫بناء ًا على ماسبق ميكن كتابة رمز النواة كاآلتى ‪:‬‬

‫‪X‬‬

‫‪A‬‬ ‫‪Z‬‬

‫أو ‪X N‬‬

‫‪A‬‬ ‫‪Z‬‬

‫مثال ‪ :‬اكتب الرمز الكيميائى لنواة ذرة األلومنيوم إذا علمت أنها تحتوى على ‪ 13‬بروتون و ‪ 14‬بروتون ‪.‬‬ ‫احلل ‪ :‬الرمز الكيميائى ‪Al :‬‬

‫‪27‬‬ ‫‪13‬‬

‫النظائر ‪Isotopes‬‬ ‫ذرات للعنصر نفسه تتفق فى العدد الذرى و ختتلف فى عددها الكتلى ‪.‬‬ ‫نظائر العنصر الواحد تتشابه فى تفاعالتها الكيميائية ألنها تتفق فى عدد اإللكرتونات ‪.‬‬ ‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪‬أمثلة للنظائر ‪:‬‬ ‫ معظم عناصر الجدول الدورى لها نظائر حتى أبسط العناصر الموجودة فى الطبيعة وهو الهيدروجين له ثالثة نظائر‬‫‪1‬‬

‫‪ -1‬البروتيوم ‪ ( 1 H‬تسمى نواته بروتون ) و تحتوى نواته على بروتون فقط و ال تحتوى على نيوترونات ‪.‬‬ ‫‪2‬‬

‫‪ -2‬الديوتيريوم ‪ ( 1 H‬تسمى نواته ديوتيرون ) و تحتوى نواته على بروتون واحد و نيوترون واحد ‪.‬‬ ‫‪3‬‬

‫‪ -3‬التريتيوم ‪ 1 H‬و تحتوى نواته على بروتون واحد و ‪ 2‬نيوترون ‪.‬‬ ‫ عنصر‬‫‪ -‬عنصر‬

‫‪16‬‬ ‫األكسجين له ثالث نظائر هى ‪8 O :‬‬ ‫‪11‬‬ ‫الكربون له أربعة نظائر هى ‪6 C :‬‬

‫&‬ ‫&‬

‫‪17‬‬ ‫‪8O‬‬ ‫‪12‬‬ ‫‪6C‬‬

‫&‬ ‫&‬

‫‪18‬‬ ‫‪8O‬‬ ‫‪13‬‬ ‫‪6C‬‬

‫‪.‬‬ ‫&‬

‫‪14‬‬ ‫‪6C‬‬

‫‪ ".‬إضافية "‬

‫‪‬مالحظة ‪:‬‬ ‫ نظائر العنصر الواحد تتفق فى العدد الذرى ( ألن أنويتها تحتوى على نفس العدد من البروتونات ) و تختلف فى‬‫عددها الكتلى ( إختالف عدد النيوترونات فى أنويتها ) ‪.‬‬

‫ ميكن تعيني الكتلة الذرية للعناصر من القانون ‪:‬‬‫الكتلة الذرية للعنصر = الكتلة الذرية للنظري األول × النسبة املئوية للنظري األول ‪ +‬الكتلة الذرية للنظري الثاىن × النسبة املئوية للنظري الثاىن ‪.... +‬‬

‫مثال ‪ :‬احسب الكتلة الذرية لعنصر النحاس علماً بأنه يتواجد فى الطبيعة على هيئة نظير ‪ 63Cu‬بنسبة ‪ 69,09 %‬و‬ ‫كتلته الذرية النسبية ‪ 62,9298 u‬و نظير ‪ 65Cu‬بنسبة ‪ 30,91 %‬و كتلته الذرية النسبية ‪. 64,9278 u‬‬ ‫احلل ‪:‬‬ ‫‪.......................................................................................................................................................................................‬‬ ‫‪......................................................................................................................................................................................‬‬

‫وحدات الكتلة ‪Mass units‬‬ ‫ تقاس الكتلة فى النظام الدولى بوحدة ‪ ( Kg‬كيلوجرام ) ‪.‬‬‫ نظراً ألن كتل ذرات العناصر صغيرة جداً لذلك تستخدم وحدة أخرى لقياس الكتل الصغيرة جداً تسمى وحدة الكتل‬‫الذرية " ‪ " a.m.u.‬و التى تختصر إلى ‪ u‬و هى تساوى ‪. 1,66 × 10-27 kg‬‬ ‫‪ ‬العالقة بني الـ كجم و وحدة الكتل الذرية ‪1 u = 1,66 × 10-24 g = 1,66 × 10-27 kg :‬‬ ‫وحدات الطاقة ‪Energy units‬‬ ‫ تقاس الطاقة فى النظام الدولى بوحدة ‪ ( J‬جول ) ‪.‬‬‫ فى الفيزياء و الكيمياء النووية تستخدم وحدة أخرى لقياس الطاقة تسمى ‪ ( eV‬إلكترون فولت ) ‪.‬‬‫‪1 eV = 1,6 × 10-19‬‬ ‫العالقة بني الـ إلكرتون فولت ‪ eV‬و اجلول ‪: J‬‬ ‫ توجد وحدة أكبر تسمى مليون إلكترون فولت ‪. MeV‬‬‫العالقة بني الـ مليون إلكرتون فولت ‪ MeV‬و اجلول ‪: J‬‬

‫‪1 MeV = 1,6 × 10-13 J‬‬

‫تدريب ‪:‬‬ ‫احسب الطاقة بـوحدة اجلول ( ‪ ) J‬الىت تكافئ طاقة مقدارها ‪. 28,28 MeV‬‬

‫( ‪J‬‬

‫‪) 45,248 × 10‬‬

‫‪-13‬‬

‫‪........................................................................................................................................................................................................................................‬‬

‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫العالقة بني املادة و الطاقة‬ ‫يُمكن حساب الطاقة الناجتة من حتول كتلة ( مُقدرة بالكيلوجرام ‪ ) Kg‬من املادة إىل طاقة ( مُقدرة بوحدة جول ‪ ) J‬من العالقة‬ ‫( قانون أينشتني ) ‪:‬‬ ‫‪E = m . C2‬‬ ‫مربع سرعة الضوء‬ ‫‪( 3 x 108 m/s (2‬‬

‫الكتلة بوحدة ‪Kg‬‬

‫الطاقة بوحدة ‪J‬‬

‫يُمكن حساب الطاقة الناجتة من حتول كتلة ( مُقدرة بوحدة الكتل الذرية ‪ ) u‬من املادة إىل طاقة ( مُقدرة بوحدة مليون إلكترون فولت‬ ‫‪ ) MeV‬من العالقة ‪:‬‬ ‫‪E = m . 931‬‬ ‫الكتلة بوحدة ‪u‬‬

‫الطاقة بوحدة ‪J‬‬

‫تدريب ‪: 1‬‬ ‫احسب الطاقة بـوحدات ‪ ( MeV , J ) :‬الناجتة من حتول كتلة مقدارها ‪ 3u‬من مادة مشعة إىل طاقة ‪.‬‬ ‫( ‪) 2793 MeV - 4,4688 x 10-10 J‬‬ ‫‪............................................................................................................................................................................................. ...........................................‬‬ ‫‪........................................................................................................................................................................................................................................‬‬

‫تدريب ‪:2‬‬ ‫احسب الطاقة بـوحدات ‪ ( MeV , J ) :‬الناجتة من حتول كتلة مقدارها ‪ 5 g‬من مادة مشعة إىل طاقة ‪.‬‬ ‫( ‪) 2,8125 x 1027 MeV - 0,045 x 1016 J‬‬ ‫‪........................................................................................................................................................................................................................................‬‬ ‫‪........................................................................................................................................................................................................................................‬‬

‫القوى النووية ‪Nuclear Forces‬‬ ‫ توجد النيوكليونات ( البروتونات و النيوترونات ) داخل النواة ‪.‬‬‫ توجد بين البروتونات الموجبة و بعضها قوى تنافر و هى قوى كهربية كبيرة ‪.‬‬‫ توجد بين النيوكليونات و بعضها قوى تجاذب مادى وهى قوى جذب ضعيفة ‪.‬‬‫ مقدار قوى التجاذب المادى بين النيوكليونات و بعضها صغيراً جداً ال يمكن أن يتعادل مع قوى التنافر الكهروستاتيكى‬‫بين البروتونات و بعضها لذلك يستحيل تماسك النيوكليونات داخل النواه إال بوجود قوى أخرى تعمل على ترابط هذه‬ ‫النيوكليونات و هذه القوى هى " القوة النووية القوية "‬ ‫القوى النووية القوية‬

‫قوى تعمل على متاسك النيوكليونات داخل النواة ‪.‬‬

‫‪‬خصائص القوى النووية ‪:‬‬ ‫‪ -1‬قوى قصيرة المدى ‪.‬‬ ‫‪ -2‬ال تعمتد على طبيعة ( شحنة ) النيوكليونات ‪.‬‬ ‫‪ -3‬قوى هائلة ‪.‬‬

‫علل ‪ :‬متاسك مكونات النواة رغم وجود قوى تنافر بداخلها ‪.‬‬ ‫جـ ‪ :‬لوجود القوى النووية و التى تعمل على ترابط النيوكليونات داخل النواة و هى أكبر من قوى التنافر ‪.‬‬ ‫كل حُزن سَيذهب كل مكسور سيُجرب ال يرتك اهلل قلباً يرفرف حتت مسائه ضائعاً دون ملجأ آُلَلَهًمُ اشرح صدورنا و يسر أمورنا ‪.‬‬ ‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫علل ‪ :‬تسمى القوى النووية بالقوة النووية القوية ‪.‬‬ ‫جـ ‪ :‬ألن لها تأثير كبير جدًا على النيوكليونات داخل الحيز الصغير للنواة ‪.‬‬

‫علل ‪ :‬ال تعمتد القوى النووية على طبيعة النيوكليونات ‪.‬‬ ‫جـ ‪ :‬ألنها قد تكون بين ‪ :‬بروتون ـ بروتون ‪ ,‬بروتون ـ نيوترون‬

‫‪,‬‬

‫نيوترون ـ نيوترون ‪.‬‬

‫طاقة الرتابط النووى ‪Nuclear Binding Energy‬‬ ‫طاقة الرتابط النووى‬ ‫هى الطاقة الالزمة لربط مكونات النواة و التغلب على قوى التنافر بني الربوتونات املوجبة و بعضها ‪.‬‬ ‫مصدر طاقة الرتابط النووى‬ ‫النقص فى كتلة النيوكليونات المترابطة عن مجموع كتلة النيوكليونات الحرة ( حيث يساهم كل نيوكليون بجزء من كتلته و‬ ‫التى تتحول إلى طاقة تربط مكونات النواة مع بعضها ) ‪.‬‬ ‫‪ ‬كل نواة من أنوية العناصر لها كتلتان ‪:‬‬ ‫‪ -1‬كتلة فعلية " الوزن الذرى " و هى كتلة النواة بعد تماسك مكوناتها ‪.‬‬ ‫‪ -2‬كتلة نظرية " حسابية " و هى مجموع كتل النيوكليونات المكونة لها ‪.‬‬ ‫‪ ‬كتلة النيوكليونات المترابطة ( الكتلة الفعلية للنواة ) أقل من مجموع كتل النيوكليونات الحرة ( الكتلة النظرية للنواة )‬ ‫علل ‪ :‬الكتلة الفعلية للنواة دائمًا أقل من جمموع كتل النيوكليونات احلرة املكونة هلا ‪.‬‬ ‫جـ ‪ :‬ألن النقص فى كتلة النيوكليونات يتحول إلى طاقة لربط مكونات النواة ‪.‬‬ ‫طريقة حساب طاقة الرتابط النووى‬ ‫‪ -1‬نحدد عدد البروتونات ( ‪ ) Z‬و عدد النيترونات ( ‪. ) N‬‬ ‫‪ -2‬نحسب مجموع كتل النيوكليونات داخل النواة كاآلتى ‪:‬‬ ‫[ عدد البروتونات × كتلة البروتون ‪ +‬عدد النيوترونات × كتلة النيوترون ]‬ ‫‪ -3‬نحسب النقص فى الكتلة كاآلتى ‪:‬‬ ‫النقص فى الكتلة = مجموع كتل النيوكليونات ــ الكتلة الفعلية‬ ‫‪ -4‬نحسب طاقة الترابط النووى ‪ BE‬كاآلتى ‪:‬‬ ‫طاقة الترابط النووى بوحدة ‪ = MeV‬النقص فى الكتلة بوحدة ‪931 × u‬‬ ‫ تسمى القيمة التى يُساهم بها كل نيوكليون فى طاقة الرتابط النووى بـ " طاقة الرتابط للنيوكليون " و تعترب طاقة الرتابط لكل نيوكليون مقياس ملدى‬‫إستقرار النواة فبزيادة طاقة الرتابط للنيوكليون ( عالقة طردية ) ‪.‬‬ ‫‪‬مالحظة ‪ :‬يمكن حساب طاقة الترابط النووى للنيوكليون من العالقة ‪:‬‬ ‫طاقة الترابط النووى الكلية‬ ‫طاقة الترابط النووى لكل نيوكليون =‬ ‫عدد النيوكليونات‬ ‫ُآلَلَهًمُ أرزقنا طيب احملبه و حالوة لقاء األحبه و صفاء النفس و جتنب الزلل و بلوغ األمل و حسن اخلامتة و صالح العمل‬ ‫و امجعنا سوياً حتت ظل عرشك يوم ال ظل إال ظلك ‪.‬‬ ‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫أمثلة حملولة‬ ‫‪17‬‬

‫‪ ‬احسب طاقة الترابط النووى ىف ذرة األكسجني ‪ 8 O‬إذا علمت أن الكتلة الذرية لألكسجني ‪ 17,0065 u‬و كتلة كالً من الربوتون‬ ‫و النيوترون ‪ 1,00866 u ، 1,00728 u‬على الترتيب ‪.‬‬ ‫احلل ‪:‬‬ ‫• عدد البروتونات ( ‪ ) Z = 8‬و عدد النيترونات ( ‪. ) N = 9‬‬ ‫• نحسب مجموع كتل النيوكليونات داخل النواة ‪ [ :‬عدد الربوتونات × كتلة الربوتون ‪ +‬عدد النيوترونات × كتلة النيوترون ]‬ ‫‪[ ( 8 x1,00728 ) + ( 9 x 1,00866 ) ] = 17,13618 u‬‬ ‫• نحسب النقص فى الكتلة كاآلتى ‪ :‬النقص ىف الكتلة = جمموع كتل النيوكليونات ــ الكتلة الفعلية‬ ‫‪[ 17,13618 – 17,0065 ] = 0,12968 u‬‬ ‫• نحسب طاقة الترابط النووى ‪ B.E‬كاآلتى ‪ :‬طاقة الترابط النووى بوحدة ‪ = mev‬النقص ىف الكتلة بوحدة ‪931 × u‬‬ ‫‪B.E = 0,12968 x 913 = 120,73208 MeV‬‬ ‫‪‬مالحظة ‪:‬‬ ‫يمكن حساب الكتلة الفعلية للنواة من العالقة ‪:‬‬

‫الكتلة الفعلية = الكتلة الحسابية ـ‬

‫طاقة الترابط النووى‬ ‫‪931‬‬

‫‪17‬‬

‫‪ ‬احسب الكتلة الفعلية لذرة األكسجني ‪O 8‬إذا علمت علمت أن الطاقة الىت تربط مكونات نواة ذرة األكسجني ‪. 120,732 MeV‬‬ ‫احلل ‪:‬‬ ‫• عدد البروتونات ( ‪ ) Z = 8‬و عدد النيترونات ( ‪. ) N = 9‬‬ ‫• نحسب مجموع كتل النيوكليونات داخل النواة ‪ [ :‬عدد الربوتونات × كتلة الربوتون ‪ +‬عدد النيوترونات × كتلة النيوترون ]‬ ‫‪= [ ( 8 x1,00728 ) + ( 9 x 1,00866 ) ] = 17,13618 u‬‬ ‫طاقة الترابط النووى‬

‫• الكتلة الفعلية = الكتلة الحسابية ـ‬

‫‪931‬‬

‫‪= 17,0065 u‬‬

‫‪120,732‬‬

‫‪= 17,13618 -‬‬

‫‪931‬‬ ‫‪‬مالحظة ‪:‬‬ ‫يمكن حساب كتلة مكونات النواة من العالقة ‪ :‬كتلة مكونات النواة = الكتلة الفعلية ‪+‬‬ ‫مسائل متنوعة ‪:‬‬

‫طاقة الترابط النووى‬ ‫‪931‬‬

‫( كتلة الربوتون ‪ , 1,00728 u‬كتلة النيوترون ‪) 1,00866 u‬‬ ‫‪12‬‬

‫‪ )1‬احسب كتلة مكونات ذرة الكربون ‪ 6 C‬إذا علمت أن ‪ :‬الكتلة الفعلية لها ‪ 12,1 u‬و طاقة الترابط النووى لها ‪. 10,241 MeV‬‬ ‫‪27‬‬

‫‪ )2‬احسب كتلة مكونات ذرة األلومنيوم ‪ 13 Al‬إذا علمت أن وزنها الذرى ‪ 27,003 u‬و طاقة الترابط النووى لها ‪. 186,2 MeV‬‬ ‫‪56‬‬

‫‪ )3‬إذا علمت أن الوزن الذرى للحديد يساوى ‪ 55,85 u‬احسب طاقة الترابط النووى لنواة ذرة الحديد ‪. 26 Fe‬‬ ‫‪ )4‬احسب طاقة الترابط النووى لكل نيوكليون لذرة الليثيوم علمًا بأن الكتلة الفعلية لنواة الليثيوم ‪ 7,003 u‬و كتلة مكونات النواة ‪. 7,053 u‬‬ ‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫استقرار النواة ‪Nucleus Stability‬‬ ‫‪ ‬العنصر المستقر ‪ :‬عنصر تبقى نواة ذرته ثابتة مبرور الزمن ( ليس له نشاط إشعاعى ) ‪.‬‬ ‫‪ ‬العنصر غير المستقر ‪ :‬عنصر تنحل نواة ذرته مبرور الزمن من خالل نشاط إشعاعى ‪.‬‬ ‫أو ‪ :‬عنصر يزيد عدد النيرتونات فيه عن احلد الالزم إلستقرارها ‪.‬‬ ‫‪ ‬عند رسم عالقة بيانية بين عدد النيوترونات ‪ ( N‬على المحور الرأسى ) و عدد البروتونات ‪ ( Z‬على المحور‬ ‫األفقى ) و ذلك لجميع أنوية ذرات العناصر المستقرة و الموجودة فى الجدول الدورى فإن الرسم البيانى يأخذ شكل خط‬ ‫ال‬ ‫ينحرف قليالً ألعلى و عند رسم خط يمثل ‪ N = Z‬نالحظ أن جميع أنوية العناصر تقع قريبة أو على خط ينحرف قلي ً‬ ‫ألعلى عن الخط الذى يمثل ‪ N = Z‬و ذلك بزيادة العدد الذرى ‪.‬‬ ‫منحنى اإلستقرار ‪ :‬عالقة بيانية بني عدد النيوترونات ( حمور رأسى ) و عدد الربوتونات ( حمور أفقى )‬ ‫‪ ‬مالحظات على الشكل البياىن‬ ‫‪ -1‬أنوية العناصر الخفيفة المستقرة ( عدد البروتونات = عدد النيوترونات ) تكون النسبة بين عدد النيوترونات إلى عدد‬ ‫البروتونات كنسبة ( ‪ ) 1 : 1‬و تزداد تلك النسبة تدريجياً حتى تصل إلى ( ‪. ) 1 : 1,53‬‬ ‫حزام اإلستقرار‬

‫عدد النيوترونات ‪N‬‬

‫‪ -2‬العناصر التى يزيد فيها عدد النيترونات عن الحد الالزم إلستقرارها‬ ‫تقع على الجانب األيسر لحزام اإلستقرار و هى غالبًا غير مستقرة‬ ‫‪N=Z‬‬ ‫و تكتسب هذه النواة استقرارها عندما يتحول أحد النيوترونات الزائدة‬ ‫إلى بروتون إلكترون سالب يسمى و جسيم بيتا ( ‪ )  ‬فتتعدل النسبة‬ ‫بين عدد النيوترونات إلى عدد البروتونات داخل نواتها لتقترب من حزام اإلستقرار ‪.‬‬

‫عدد البروتونات ‪Z‬‬

‫‪ -3‬العناصر التى يزيد فيها عدد البروتونات عن الحد الالزم إلستقرارها تقع‬ ‫على الجانب األيمن لحزام اإلستقرار و هى غالبًا غير مستقرة و لكى تستقر يتحول أحد البروتونات الزائدة إلى نيترون و‬ ‫إلكترون موجب يسمى بوزيترون ( ‪ )  ‬فتتعدل النسبة بين عدد النيوترونات إلى عدد البروتونات داخل نواتها لتقترب‬ ‫من حزام اإلستقرار ‪.‬‬ ‫‪ -4‬العناصر التى عددها الذرى كبيراً يكون موضعها أعلى حزام اإلستقرار هى غالبًا غير مستقرة و يمكن أن تكتسب‬ ‫استقرارها بإنبعاث ( ‪ 2‬بروتون و ‪ 2‬نيترون ) على شكل دقيقة ألفا ( ‪ ) ‬و يرمز لها بالرمز ( ‪. ) ‬‬

‫قال تعاىل فى حديثه القدسى ‪ :‬أحب ثالثة و حبى لثالثة أشد‬ ‫أحب الغنى الكريم و حبى للفقري الكريم أشد ‪ ،‬أحب الفقري املتواضع و حبى للغنى املتواضع أشد ‪ ،‬أحب الشيخ الطائع و‬ ‫حبى للشاب الطائع أشد ‪ .‬و أبغض ثالثة و بغضى لثالثة أشد ‪ :‬أبغض الفقري البخيل و بغضى للغنى البخيل أشد ‪ ،‬أبغض‬ ‫الغنى املتكرب و بغضى للفقري املتكرب أشد ‪ ،‬أبغض الشاب العاصى و بغضى للشيخ العاصى أشد ‪.‬‬ ‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫الكوارك ‪Quark‬‬ ‫الكواركات‬ ‫جسيمات أولية ال توجد منفردة و تتكون منها مجيع النيوكليونات ‪.‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪ ‬الحظ ‪:‬‬ ‫‪ -1‬فى عام ‪1964‬م أثبت العالم ( مورى جيل مان ) أن أى بروتون يتكون من جسيمات أولية أصغر تسمى كواركات‬ ‫‪ -2‬عدد الكواركات ‪ 6‬أنواع ( شحنه ثالثه منها ‪ ، + 2/3‬الثالثة األخرى شحنة كل منها ‪. ) - 1/3‬‬ ‫أنواع الكواركات‬ ‫• علوى ‪ – u‬ساحر ( بديع ) ‪ – c‬قمى ‪t‬‬ ‫• سفلى ‪ – d‬غريب ‪ – s‬قاعى ‪b‬‬

‫شحنة كل منها ‪+ 2/3‬‬ ‫شحنة كل منها ‪- 1/3‬‬

‫مثال ‪ :‬تركيب الربوتون ‪.‬‬ ‫يتكون من إرتباط ثالثة كواركات هى ‪ 2 :‬كوارك علوى ‪ u‬مع ‪ 1‬كوارك سفلى ‪ d‬أى ) ‪ ( d , u ,u‬و تفسر الشحنة‬ ‫الكهربية الموجبة للبروتون ‪ Qp‬بأنها مجموع شحنات الكواركات الثالثة المكونة له ‪:‬‬ ‫‪d‬‬ ‫‪u‬‬ ‫‪u‬‬ ‫‪1 + = - 1/3‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪+ 2/3‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪+ 2/3‬‬ ‫الشحنة ‪:‬‬ ‫مثال ‪ :‬تركيب النيوترون ‪.‬‬ ‫يتكون من إرتباط ثالثة كواركات ‪ 1‬كوارك علوى ‪ u‬مع ‪ 2‬كوارك سفلى ‪ d‬أى ) ‪ ( d , d ,u‬و تفسر الشحنة الكهربية‬ ‫المتعادلة للنيوترون ‪ Qn‬بأنها مجموع شحنات الكواركات الثالثة المكونة له ‪:‬‬ ‫‪d‬‬ ‫‪d‬‬ ‫‪u‬‬ ‫‪0 = - 1/3‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪- 1/3‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪+ 2/3‬‬ ‫الشحنة ‪:‬‬

‫اللّهم من اعتز بك فلن يٌذل ‪ ،‬و من اهتدى بك فلن يٌضل ‪ ،‬و من استكثر بك فلن يٌقل ‪ ،‬و من‬ ‫استقوى بك فلن يٌضعف ‪ ،‬و من استغنى بك فلن يٌفتقر ‪ ،‬و من استنصر بك فلن يٌغلب ‪ ،‬و من‬ ‫توكل عليك فلن يٌخيب ‪ ،‬و من جعلك مالذاً فلن يٌضيع ‪ ،‬و من اعتصم بك فقد هٌدى إىل صراط‬ ‫مستقيم ‪ ،‬اللّهم فكن لنا ولياً و نصريا ‪ ،‬و كن لنا مٌعيناً و جمريا ‪ ،‬إنك كنت بنا بصريا ‪. .........‬‬

‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫النشاط اإلشعاعى و التفاعالت النووية‬

‫الفصل الثانى‬

‫‪Radioactivity & Nuclear Reaction‬‬

‫ كشف ظاهرة النشاط اإلشعاعى من الكشوف الهامة التى ساهمت فى تطوير معلوماتنا عن الذرة و تركيبها ‪.‬‬‫ ظاهرة النشاط اإلشعاعى معناها النشاط المصحوب بإنطالق إشعاع ‪.‬‬‫ اكتشف هذه الظاهرة العالم " هنرى بيكوريل " أوائل عام ‪ 1896‬م ‪.‬‬‫ أول من أطلق على ظاهرة النشاط اإلشعاعى هذا اإلسم مدام كورى عام ‪ 1898‬م ‪.‬‬‫ عند إكتشاف ظاهرة النشاط اإلشعاعى كان اهتمام الباحثين يتركز على معرفة طبيعة اإلشعاعات المنطلقة من المواد‬‫المشعة و مقارنة خواصها و ذلك بطريقتين ‪:‬‬ ‫‪ -1‬اختبار قدرة تلك اإلشعاعات على النفاذ خالل المواد ‪.‬‬ ‫‪ -2‬تأثير كالً من المجالين المغناطيسى و الكهربى على تلك اإلشعاعات ‪.‬‬ ‫‪ -‬أظهرت التجارب أن هناك ‪ 3‬أنواع من اإلشعاعات تنطلق من المواد هى ‪ :‬ألفا & بيتا & جاما ‪.‬‬

‫‪ ‬إشعاعات ألفا ‪: ‬‬

‫ عبارة عن دقائق مادية تتكون من ‪ 2‬بروتون و ‪ 2‬نيوترون لذا يُرمز لدقيقة ألفا فى التفاعالت النووية بالرمز‬‫‪ ‬إشعاعات بيتا‬

‫‪‬‬

‫‪‬‬

‫‪:‬‬

‫ دقائق مادية تشبه فى خواصها اإللكترونات‬‫‪ ‬إشعاعات جاما‬

‫‪‬‬

‫‪4‬‬ ‫‪2 He‬‬

‫‪.‬‬

‫‪0‬‬ ‫‪1 e‬‬

‫من حيث الكتلة و السرعة و الشحنة ‪.‬‬

‫‪:‬‬

‫ موجات كهرومغناطيسية ( ليست دقائق مادية ) ليس لها كتلة و ال تحمل شحنة ‪.‬‬‫ طولها الموجى قصير جداً ولذلك يكون ترددها كبير و طاقتها كبيرة ‪.‬‬‫ تخرج من أنوية العناصر التى تكون طاقتها زائدة عن الطاقة الالزمة إلستقرارها ‪.‬‬‫املقارنة‬

‫ألفا‬

‫بيتا‬

‫جاما‬

‫طبيعتها‬

‫دقائق مادية تشبه نواة‬ ‫الهيليوم‬

‫دقائق مادية تشبه اإللكترون‬

‫موجات كهرومغناطيسية و‬ ‫ليست جسيمات مادة‬

‫الكتلة‬

‫‪ 4‬مرات كتلة البروتون‬

‫القدرة على النفاذ‬ ‫اإلحنراف باملجال الكهرىب‬ ‫و املغناطيسى‬ ‫القدرة على تأين ذرات‬ ‫الوسط الذى متر فيه‬

‫تساوى كتلة اإللكترون‬ ‫( ‪1/1800‬من كتلة البروتون )‬

‫ضعيفة فورقة كراس تمنع متوسطة فشريحة ألومنيوم‬ ‫سمكها ‪ 5 mm‬تمنع نفاذها‬ ‫نفاذها‬

‫ليس لها كتلة‬ ‫عالية جداً فتستطيع النفاذ‬ ‫من شريحة رصاص سمكها‬ ‫سنتيمترات لكن شدتها تقل ‪.‬‬

‫انحراف صغير‬

‫انحراف كبير‬

‫ال تنحرف‬

‫لها قدرة قوية‬

‫أقل قدرة من ألفا‬

‫أقل اإلشعاعات قدرة‬

‫‪4‬‬

‫علل ‪ :‬دقيقة ألفا تُشبه ىف تركيبها نواة ذرة اهليليوم ‪ . 2 H‬جـ ‪ :‬ألنها تتكون من ‪ 2‬بروتون و ‪ 2‬نيوترون ‪.‬‬ ‫جـ ‪ :‬ألنها موجات كهرومغناطيسية و ليست جسيمات مادية ‪.‬‬ ‫علل ‪ :‬دقيقة جاما غري مشحونة ‪.‬‬ ‫علل ‪ :‬خروج دقيقة جاما من نواة ذرة العنصر املشع ال يُغري العدد الذرى و ال العدد الكتلى ‪.‬‬ ‫جـ ‪ :‬ألنها موجات كهرومغناطيسية و ليست جسيمات مادية ‪.‬‬ ‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫عمر النصف ‪Half - Life‬‬ ‫عمر النصف‬ ‫الزمن الذى يتناقص فيه عدد أنوية العنصر املشع إىل نصف عددها األصلى عن طرق اإلحنالل اإلشعاعى ‪.‬‬ ‫س ‪ :‬ماذا يقصد بقولنا أن ‪ :‬فترة عمر النصف لليود المشع يساوى ‪. 8 days‬‬ ‫جـ ‪ :‬أن الزمن الذى يتناقص فيه عدد أنوية اليود إلى نصف عددها األصلى نتيجة اإلنحالل اإلشعاعى يساوى ‪. 8 days‬‬ ‫مثال‪:‬‬ ‫كمية من عنصر مشع تعطى ‪ 120‬إشعاع ىف الدقيقة وبعد مرور ‪ 120 min‬أصبح نشاطها اإلشعاعى ‪ 15‬إشعاع ىف الدقيقة احسب عمر‬ ‫النصف له ‪.‬‬ ‫الحل ‪:‬‬ ‫‪120‬‬

‫فترة أولى‬

‫فترة ثانية‬

‫‪60‬‬

‫الزمن الكلى‬ ‫عمر النصف =‬

‫‪30‬‬

‫فترة ثالثة‬

‫‪15‬‬

‫فترة عمر عدد‬ ‫النصف الفترات‬

‫‪120‬‬

‫=‬

‫الزمن‬ ‫الكلى‬

‫= ‪40 min‬‬

‫‪3‬‬ ‫عدد الفترات‬ ‫ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬ ‫تدريب‪:‬‬ ‫‪ -1‬عنصر مشع كتلته ‪ 6 g‬احسب كتلة ما يتبقى منه بعد مرور ‪ 56 years‬و فترة عمر النصف له ‪. 28 years‬‬ ‫‪ -2‬عنصر مشع فترة عمر النصف له ‪ 4 years‬يتبقى منه ‪ 3 g‬بعد ‪ 20 years‬احسب كتلته األصلية ‪.‬‬ ‫‪ -3‬احسب الزمن الالزم لتفتيت ‪ 75 %‬من كتلة عنصر مشع إذا كانت فترة عمر النصف له ‪. 20 min‬‬ ‫‪ -4‬عنصر مشع كتلته ‪ 20 g‬تحلل منه ‪ 18,75 g‬فى مدى ‪ 2 days‬فما هو عمر النصف له ‪.‬‬ ‫‪ -5‬عنصر مشع كتلته ‪ 30 g‬عمر النصف له ‪ 12 hour‬احسب النسبة المئوية للمتبقى منه بعد مرور ‪. 2 days‬‬

‫التفاعالت النووية ‪Nuclear Reactions‬‬ ‫ تحدث التفاعالت النووية داخل أنوية ذرات العناصر و ينتج عنها تغير تركيب أنوية ذرات العناصر المتفاعلة و‬‫تكوين أنوية ذرات عناصر جديدة ‪.‬‬ ‫ تحدث التفاعالت الكيميائية بين ذرات العناصر عن طريق إلكترونات المستويات الخارجية لذرات العناصر المتفاعلة و‬‫ال ينتج عنها تغير فى تركيب أنوية ذرات العناصر المتفاعلة ‪.‬‬ ‫التفاعالت الكيميائية‬

‫التفاعالت النووية‬

‫تتم عن طريق إلكترونات المستوى الخارجى ‪.‬‬

‫تتم عن طريق مكونات أنوية الذرات ‪.‬‬

‫ال ينتج عنها تحول العنصر إلى عنصر آخر ‪.‬‬

‫غالباً ما يصاحبها تحول العنصر إلى عنصر آخر أو نظير ‪.‬‬

‫نظائر العنصر الواحد تعطى نفس النواتج ‪.‬‬

‫نظائر العنصر الواحد تعطى نواتج مختلفة ‪.‬‬

‫الطاقة الناتجة عنها صغيرة ‪.‬‬

‫الطاقة الناتجة عنها هائلة ‪.‬‬

‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫أنواع التفاعالت النووية‬ ‫‪ -2‬التحول النووى ( العنصرى ) ‪.‬‬ ‫‪ -4‬اإلندماج النووى ‪.‬‬

‫‪ -1‬التحول الطبيعى للعناصر ‪.‬‬ ‫‪ -3‬اإلنشطار النووى ‪.‬‬

‫‪ ‬التحول الطبيعى للعناصر ‪: Natural Transmutation‬‬ ‫التحول الطبيعى للعناصر‬ ‫تغري تلقائى لنواة ذرة عنصر غري مستقرة متحولة إىل نواة أخرى بإنبعاث إشعاع ألفا أو إشعاع بيتا ‪.‬‬ ‫‪ ‬الحظ ‪ :‬يحدث هذا التحول ألنوية ذرات العناصر التى تقع أعلى منحنى اإلستقرار أو أسفله ‪.‬‬ ‫أوالً ‪ :‬خروج جسيم ألفا ‪ ‬يُقلل العدد الذرى للعنصر الناتج بمقدار ‪ 2‬و العدد الكتلى بمقدار ‪ 4‬عن العنصر األصلى ‪.‬‬ ‫مثال‪ :‬خروج دقيقة ألفا من نواة ذرة اليورانيوم لتتحول إىل نواة عنصر الثوريوم ‪:‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪2 He‬‬

‫‪+‬‬

‫‪234‬‬ ‫‪90 Th‬‬

‫‪238‬‬ ‫‪92 U‬‬

‫ثانياً ‪ :‬خروج جسيم بيتا ‪ ‬يزيد العدد الذرى للعنصر الناتج بمقدار ‪ 1‬و ال يتغير العدد الكتلى (عدد النيوكليونات ) ‪.‬‬ ‫مثال‪ :‬خروج دقيقة بيتا من نواة ذرة الكربون املشع لتتحول إىل نواة عنصر النيتروجني ‪:‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪1 e‬‬

‫‪+‬‬

‫‪14‬‬ ‫‪7N‬‬

‫‪14‬‬ ‫‪6C‬‬

‫علل ‪ :‬عند خروج دقيقة ألفا من نواة عنصر مشع ينقص العدد الكتلى مبقدار ‪ 4‬و العدد الذرى مبقدار ‪. 2‬‬ ‫جـ ‪ :‬ألن ألفا تشبه نواة ذرة الهيليوم فهى تتكون من ‪ 2‬بروتون و ‪ 2‬نيوترون ‪.‬‬ ‫علل ‪ :‬عند خروج دقيقة بيتا من نواة عنصر مشع يزداد العدد الذرى للعنصر الناتج مبقدار ‪ 1‬و ال يتغري العدد الكتلى ‪.‬‬ ‫جـ ‪ :‬ألن أحد النيوترونات يتحول إلى بروتون فيزيد العدد الذرى واحد ‪.‬‬ ‫‪ ‬التحول النووى العنصرى ‪: Nuclear Transmution‬‬ ‫تفاعالت التحول النووى‬ ‫تفاعالت تتم بني نواتني إحداهما يتم تسريعها و تسمى القذيفة و األخرى تسمى اهلدف ‪.‬‬ ‫خطوات تفاعل التحول النووى ‪:‬‬ ‫يتم قذف الهدف بالقذيفة المناسبة فتتكون نواة مركبة غير مستقرة ذات طاقة عالية ثم تتخلص النواة المركبة من طاقتها‬ ‫الزائدة لكى تعود إلى وضع اإلستقرار فتتكون نواة عنصر جديد ‪.‬‬ ‫‪ ‬الحظ ‪:‬‬ ‫ فى التحول النووى تتحول العناصر المتفاعلة إلى عناصر أخرى ‪.‬‬‫ يتم تسريع القذيفة بواسطة أجهزة تسمى معجالت نووية مثل ‪ :‬الفاندجراف و السيكلترون ‪.‬‬‫ من أمثلة القذائف النووية ‪:‬‬‫البروتون‬

‫‪1‬‬ ‫‪1H‬‬

‫– الديوتيرون‬

‫‪1‬‬ ‫‪1H‬‬

‫– ألفا‬

‫‪4‬‬ ‫‪2 He‬‬

‫‪1‬‬

‫– النيوترون ‪ ( 0 n‬أفضل القذائف ألنه قذيفة متعادلة )‬

‫من قرأ الواقعة كل ليلة قبل أن ينام لقى اهلل عز و جل و وجهه كالقمر ليلة البدر ‪.‬‬ ‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫ أول من أجرى تفاعل نووى صناعى كان العالم رذرفورد عام ‪1919‬م حيث اكتشف أنه عند مرور دقائق ألفا فى غاز‬‫النيتروجين فإن دقيقة ألفا تمتزج بنواة النيتروجين مكونة نواة ذرة الفلور " نواة مركبة " هذه النواة غير مستقرة و‬ ‫طاقتها عالية فتتخلص النواة المركبة من الطاقة الزائدة لتعود إلى وضع اإلستقرار فيخرج منها بروتون سريع و تتحول‬ ‫إلى نواة ذرة أكسجين ‪:‬‬ ‫[‬

‫الخطوة األولى ‪:‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪1H‬‬

‫الخطوة الثانية ‪:‬‬

‫‪18‬‬ ‫*‬ ‫‪9F‬‬

‫‪4‬‬ ‫‪2 He‬‬

‫]‬

‫‪17‬‬ ‫‪8O‬‬

‫‪+‬‬

‫‪14‬‬ ‫‪7N‬‬

‫‪+‬‬

‫[ *‪F‬‬

‫‪18‬‬ ‫‪9‬‬

‫]‬

‫أمثلة لتفاعالت التحول النووى حتفظ جيدًا‬ ‫‪ -1‬تحول نواة األلومنيوم إلى نواة الماغنسيوم عند قذفها بقذيفة البروتون ‪:‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪2 He‬‬

‫‪24‬‬ ‫‪12 Mg‬‬

‫‪+‬‬

‫‪28‬‬ ‫*‬ ‫‪14 Si‬‬

‫[‬

‫]‬

‫‪H‬‬

‫‪1‬‬ ‫‪1‬‬

‫‪Al +‬‬

‫‪27‬‬ ‫‪13‬‬

‫‪ -2‬تحول نواة الماغنسيوم إلى نواة الصوديوم عند قذفها بقذيفة الديوتيرون ‪:‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪2 He‬‬

‫‪24‬‬ ‫‪11 Na‬‬

‫‪+‬‬

‫‪28‬‬ ‫‪13‬‬

‫[ * ‪Al‬‬

‫]‬

‫‪2‬‬ ‫‪1H‬‬

‫‪+‬‬

‫‪26‬‬ ‫‪12 Mg‬‬

‫‪ -3‬تحول نواة الليثيوم إلى نواة التريتيوم عند قذفها بقذيفة النيوترون ‪:‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪2 He‬‬

‫‪+‬‬

‫‪3‬‬ ‫‪1H‬‬

‫‪n‬‬

‫‪1‬‬ ‫‪0‬‬

‫‪Li +‬‬

‫‪6‬‬ ‫‪3‬‬

‫‪ ‬ملحوظة هامة ‪:‬‬ ‫عند موازنة املعادالت النووية جيب مراعاة قانوىن ‪ :‬حفظ الشحنة و حفظ املادة و الطاقة ‪.‬‬ ‫قانون حفظ الشحنة‬

‫البد من تساوى جمموع األعداد الذرية فى طرفى املعادلة ‪.‬‬ ‫‪.‬‬ ‫البد من تساوى جمموع األعداد الكتلية فى طرفى املعادلة ‪.‬‬ ‫‪.‬‬

‫قانون حفظ الكتلة و الطاقة‬

‫‪ ‬اإلنشطار النووى ‪: Nuclear Fission‬‬ ‫اإلنشطار النووى‬ ‫انقسام نواة ثقيلة إىل نواتني متقاربتني فى الكتلة نتيجة تفاعل نووى ‪.‬‬

‫مثال ‪:‬‬

‫عند قذف نواة ذرة يورانيوم ‪ 235‬بقذيفة نيوترون تتحول إلى نظير اليورانيوم ‪ 236‬و هو نظير غير مستقر ال تزيد فترة‬ ‫حياته عن ‪ 10-12‬ثانية بعدها تنشطر نواته إلى نواتين ‪ Y , X‬تُسميا شظايا اإلنشطار النووى و عدد ‪ 2‬أو ‪ 3‬نيوترون ‪.‬‬ ‫‪1‬‬

‫‪+ 2 or 3 0 n‬‬

‫‪X + Y‬‬

‫[‬

‫‪236‬‬ ‫‪92 U‬‬

‫]‬

‫‪n‬‬

‫‪1‬‬ ‫‪0‬‬

‫‪+‬‬

‫‪235‬‬ ‫‪92 U‬‬

‫‪ ‬الحظ ‪:‬‬ ‫ شظايا اإلنشطار " ‪ " Y , X‬لها العديد من اإلحتماالت فيوجد حوالى ‪ 90‬نواة وليدة مختلفة يمكن أن تنتج عن اإلنشطار‬‫و من النواتج الشهيرة للتفاعل اإلنشطارى الباريوم و الكريبتون طبقاً للمعادلة ‪:‬‬ ‫‪1‬‬

‫‪+ 2 or 3 0 n‬‬ ‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪92‬‬ ‫‪36 Kr‬‬

‫‪Ba +‬‬

‫‪n‬‬

‫‪1‬‬ ‫‪0‬‬

‫‪+‬‬

‫‪235‬‬ ‫‪92 U‬‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫ إذا كانت سرعة النيوترونات الناتجة من عملية اإلنشطار مناسبة فإنها تعمل على إنشطار أنوية يورانيوم ‪ 235‬جديدة‬‫لينتج عدد كبير من النيوترونات تقوم بنفس العملية السابقة فتشطر أنوية أخرى من اليورانيوم ‪ 235‬وهكذا و يطلق على‬ ‫هذا النوع من التفاعالت اإلنشطارية اسم التفاعل المتسلسل ‪.‬‬ ‫علل ‪ :‬يسمى التفاعل اإلنشطارى بالتفاعل املتسلسل ‪.‬‬ ‫جـ ‪ :‬ألن النيوترونات الناتجة تستخدم كقذائف جديدة مما يضمن إستمرار عملية اإلنشطار ‪.‬‬ ‫علل ‪:‬يفضل إستخدام النيوترون كقذيفة ىف التفاعالت النووية الصناعية ‪.‬‬ ‫جـ ‪ :‬ألنه غير مشحون فال يتنافر مع مكونات النواة ‪.‬‬ ‫شروط حدوث التفاعل املتسلسل ذاتياً‬ ‫أن يكون حجم اليورانيوم المستخدم فى عملية اإلنشطار = الحجم الحرج ‪.‬‬ ‫‪ ‬الحجم الحرج ‪ :‬كمية اليورانيوم ‪ 235‬الالزمة إحداث تفاعل إنشطارى متسلسل ‪.‬‬ ‫أو ‪ :‬كمية من اليورانيوم ‪ 235‬يقوم فيها نيوترون واحد ناتج من كل تفاعل إنشطارى ببدء تفاعل جديد ‪.‬‬ ‫ إذا كان حجم اليورانيوم ‪ 235‬المستخدم أقل من الحجم الحرج ‪ :‬فإن التفاعل المتسلسل ال يحدث ‪.‬‬‫ إذا كان حجم اليورانيوم ‪ 235‬المستخدم = الحجم الحرج ‪ :‬فإن التفاعل المتسلسل يحدث بمعدل بطئ ‪.‬‬‫ إذا كان حجم اليورانيوم ‪ 235‬المستخدم أكبر بكثير من الحجم الحرج ‪:‬‬‫فإن التفاعل المتسلسل يحدث بمعدل سريع مما يؤدى إلى حدوث إنفجار كما يحدث فى القنبلة اإلنشطارية ‪.‬‬ ‫ما هى فكرة عمل القنبلة اإلنشطارية ؟؟‬ ‫جـ ‪ :‬إستخدام أكبر عدد من النيوترونات إلحداث تفاعل انشطارى متسلسل فى وقت قصير ينتج عنه طاقة حرارية‬ ‫ضخمة تتزايد بإستمرار التفاعل ‪.‬‬

‫املفاعل النووى ‪Nuclear Reactor‬‬ ‫ ميكن التحكم ىف التفاعل املتسلسل عند اجراؤه ىف مفاعل نووى و ال ميكن التحكم فيه عند اجراؤه ىف قنبلة نووية ‪.‬‬‫ يتم ىف املفاعل النووى التحكم ىف التفاعل املتسلسل للحصول على طاقة فقط دون حدوث إنفجار عن طريق ‪:‬‬‫التحكم فى عدد النيوترونات الناتجة من التفاعل المتسلسل و ذلك بإستخدام قضبان من الكادميوم ألن لها خاصية‬ ‫امتصاص النيوترونات ‪.‬‬ ‫س ‪ :‬كيف نتحكم فى معدل التفاعل النووى فى املفاعل النووى ؟‬ ‫جـ ‪ :‬من خالل التحكم فى وضع وعدد قضبان الكادميوم حيث يقل معدل التفاعل كلما أدخلت القضبان داخل المفاعل ‪.‬‬ ‫‪ ‬اإلندماج النووى ‪: Nuclear Fussion‬‬ ‫اإلندماج النووى‬ ‫تفاعل نووى يتم فيه دمج نواتني خفيفتني لتكوين نواة أثقل ‪.‬‬

‫مثال ‪:‬‬

‫عند دمج نواتى الديوتيرون لتكوين نواة هيليوم فإن كتلة نواة الهيليوم تقل عن مجموع كتلتى الديوترونين و يتحول هذا‬ ‫الفرق فى الكتلة إلى طاقة قدرها ‪ 3,3 MeV‬طبقاً للمعادلة ‪:‬‬ ‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪n + 3,3 MeV‬‬

‫‪1 1‬‬ ‫‪0 0‬‬

‫‪+‬‬

‫‪3‬‬ ‫‪2 He‬‬

‫‪H‬‬

‫‪2‬‬ ‫‪1‬‬

‫‪+‬‬

‫‪2‬‬ ‫‪1H‬‬

‫‪ ‬الحظ ‪:‬‬ ‫ تحدث العديد من التفاعالت اإلندماجية داخل الشمس و النجوم ألن درجة الحرارة تصل إلى ماليين الدرجات ‪.‬‬‫‪ -‬يحتاج التفاعل اإلندماجى إلى درجة حرارة عالية ‪ 107‬درجة مطلقة و لذلك يصعب تحقيق اإلندماج فى المختبرات ‪.‬‬

‫اإلستخدامات السلمية لإلشعاع‬ ‫ تستخدم المواد المشعة فى الطب و الصناعة و الزراعة و البحث العلمى ‪.‬‬‫ تستخدم الطاقة النووية الهائلة الناتجة من المفاعالت النووية إلنتاج الطاقة الكهربية فى محطات القوى الكهربية ‪.‬‬‫املواد املشعة فى الطب‬ ‫تستخدم فى عالج السرطان بطريقتين هما ‪:‬‬ ‫ توجه أشعة جاما الناتجة من نظير الكوبلت ‪ 60‬أو السيزيوم ‪ 137‬إلى مركز الورم السرطانى فتقتل خالياه ‪.‬‬‫ تغرس إبر من الراديوم ‪ 226‬المشع فى الورم السرطانى بهدف قتل الخاليا السرطانية ‪.‬‬‫املواد املشعة فى الصناعة‬ ‫تستخدم أشعة جاما فى التحكم اآللى فى بعض خطوط اإلنتاج ‪.‬‬

‫س ‪ :‬اشرح كيف تستخدم أشعة جاما ىف التحكم اآلىل ىف عملية صب الصلب املنصهر ‪.‬‬ ‫جـ ‪ -1 :‬يوضع مصدر ألشعة جاما مثل نظير الكوبلت ‪ 60‬أو السيزيوم ‪ 137‬عند أحد جوانب ألة الصب ‪.‬‬ ‫‪ -2‬يوضع فى الجانب اآلخر كاشف إشعاعى يستقبل أشعة جاما ‪.‬‬ ‫‪ -3‬عندما تصل كتلة الصلب إلى أبعاد معينة ال يستطيع الكاشف استقبال أشعة جاما فيتم إيقاف عملية الصب ‪.‬‬ ‫املواد املشعة فى الزراعة‬ ‫تستخدم أشعة جاما فى ‪:‬‬ ‫ تعقيم المنتجات النباتية و الحيوانية لحمايتها من التلف و إطالة فترة تخزينها ‪.‬‬‫ تعقيم ذكور الحشرات للحد من انتشار األفات ‪.‬‬‫ تعريض البذور لجرعات مختلفة من أشعة جاما إلحداث طفرات باألجنة و اختيار الصالح منها إلنتاج نباتات أكثر‬‫إنتاجية و أكثر مقاومة ‪.‬‬ ‫املواد املشعة فى جمال األحباث العلمية‬ ‫تستخدم المفاعالت النووية البحثية فى تحضير العديد من النظائر المشعة و التى تستخدم فى العديد من األبحاث العلمية ‪:‬‬ ‫مثال ‪ :‬وضع مواد مشعة فى المواد األساسية التى يستخدمها النبات ثم تتبع اإلشعاعات الصادرة من هذه المواد لمعرفة‬ ‫دوراتها فى النبات كإدخال ماء به أكسجين مشع و تتبع أثره ‪.‬‬ ‫مل نرى يف احلمد إال زيادة يف العطاء احلمداهلل بقدر كل شيء ‪ُ ...‬آلَلَهًمُ لك احلمد حتى ترضى و لك احلمد اذا رضيت و لك احلمد بعد‬ ‫الرضى ‪ ،‬ياربَّ عفوك و عافيتك و رزقك و رضاك و رمحتك و مغفرتك و شفاك و غناك و توفيقك و حفظك و تيسريك و سرتك و‬ ‫كرمك و لطفك و جنتك ‪ ..‬رب اجعلنا من أهل النفوس الطاهرة و القلوب الشاكرة و الوجوه املستبشرة البامسة و ارزقنا طيب املقام‬ ‫و حسن اخلتام ‪.‬‬ ‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫اآلثار الضارة لإلشعاع‬ ‫بصفة عامة يوجد نوعان من اإلشعاع ‪:‬‬ ‫اإلشعاع املؤين‬ ‫إشعاع حيدث تغري فى تركيب األنسجة التى تتعرض له ‪.‬‬ ‫من أمثلة اإلشعاع املؤين ‪ :‬أشعة ألفا و أشعة بيتا و أشعة جاما و األشعة السينية ‪.‬‬

‫علل ‪ :‬تسمى اإلشعاعات املؤينة هبذا اإلسم‪.‬‬ ‫جـ ‪ :‬ألنها تتصادم مع ذرات المادة فتؤدى إلى تأينها ‪.‬‬ ‫أضرار اإلشعاع املؤين ‪:‬‬ ‫تؤدى اإلشعاعات المؤينة الساقطة على الخلية إلى تأين جزيئات الماء ( يعتبر المكون األكبر ألى خلية ) مما يؤدى إلى ‪:‬‬ ‫‪ -1‬إتالف الخلية و تكسير الكروموسومات و إحداث بعض التغيرات الجينية ‪.‬‬ ‫‪ -2‬على املدى البعيد ‪ :‬موت الخلية – منع أو تأخر أو زيادة معدل انقسام الخلية مما يؤدى إلى األورام السرطانية –‬ ‫حدوث تغيرات مستديمة فى الخلية تُورث إلى األجيال التالية فتظهر مواليد جديدة مختلفة عن األبوين المنتجين ‪.‬‬ ‫اإلشعاع غري املؤين‬ ‫إشعاع ال حيدث تغري فى تركيب األنسجة التى تتعرض له ‪.‬‬ ‫من أمثلة اإلشعاع غري املؤين ‪:‬‬ ‫أشعة الراديو ( تصدُر من الهاتف المحمول ) – أشعة الميكروويف – األشعة تحت الحمراء – األشعة فوق البنفسجية‬ ‫– أشعة الليزر ‪.‬‬ ‫أضرار اإلشعاع غري املؤين ‪:‬‬ ‫‪ -1‬اإلشعاعات الصادرة من أبراج الهاتف المحمول تؤدى إلى تغيرات فسيولوجية فى الجهاز العصبى ينتج عنها معاناة‬ ‫سكان المناطق القريبة من األبراج من ‪ :‬الصداع – دوخة – أعراض إعياء ‪.‬‬

‫س ‪ :‬علل ‪ :‬اتفق العلماء أنه جيب أال تقل املسافة بني املساكن و برج اهلاتف املحمول عن ‪ 6‬أمتار ‪.‬‬ ‫جـ ‪ :‬ألن هذه المسافة آمنه لحماية السكان من من أضرار اإلشعاعات الصادرة من تلك األبراج ‪.‬‬ ‫‪ -2‬إشعاعات الراديو الناتجة من الهاتف المحمول لها مجال مغناطيسى و كهربى يؤثر على الخاليا باإلضافة إلى إرتفاع‬ ‫درجة الحرارة نتيجة امتصاص الخاليا للطاقة ‪.‬‬ ‫‪ -3‬استخدام الحاسب المحمول ( الالب توب ) بوضعه على الركبتين يؤثر على الخصوبة ‪.‬‬ ‫ثالثة أمور انصحكم ونفسي بها ‪ -1 ..‬كلما زادت الصدقة زاد الرزق ‪ -2 ..‬وكلما زاد الخشوع في‬ ‫الصالة زادت السعادة ‪ -3 ..‬وكلما زاد بر الوالدين زاد التوفيق في الحياة ‪ ..‬ألق السالم ‪ -‬ردد مع‬ ‫اآلذان ‪ -‬حافظ على الصاله ‪ -‬حصن نفسك ‪ -‬ابتسم للناس ‪ -‬احفظ شيئاً مِن السور ‪ -‬تصدق ‪ -‬سبّح‬ ‫استغفر ‪ -‬كبر ‪ -‬صُم ‪ -‬صلِ على النبي ذكر من حولك باهلل ‪ !! ....‬حتى لو كنت من المقصرين‬‫فزاحم السيئات بالحسنات ‪ ،‬اللهمَّ إنّي أستودعك أموري كلها نفسى ‪ ،‬قلبى ‪ ،‬عقلى ‪ ،‬دينى ‪ ،‬عرضى‬ ‫‪ ،‬صحتى مستقبلى ‪ ،‬رزقى ‪ ،‬توفيقى ‪ ،‬خاتمتى ‪ ...‬فيارب وفقنى لما تحبه و ترضاه ‪.‬‬ ‫املنار ىف الكيمياء للصف األول الثانوى‬

‫‪Mr. Mahmoud Ragab Ramadan 0122-5448031‬‬

‫‪‬‬ ‫يا قارئ خطى ال تبكى على موتى ‪ ...‬فاليوم أنا معك و غدًا أنا ىف التراب فإن عشت فإىن معك‬ ‫‪ ......‬و إن مت فللذكرى !‬ ‫و يا مارًا على قربى ‪ ...‬ال تعجب من أمرى ‪ ....‬باألمس كنت معك ‪ ...‬و غدًا أنت معى‪...‬‬ ‫أمــــــــــــــوت‬ ‫و يبقى كل ما كتبته ذكـــــــــــــرى فياليت ‪ ...‬كل من قرأ كلماتى ‪ ...‬يدعو لــــــى‪....‬‬

‫‪‬دعاء عند التوجه لإلمتحان‪‬‬ ‫‪ ‬اللهم إنى توكلت عليك و فوضت أمرى إليك وال ملجأ وال منجى إال إليك ‪‬‬

‫‪‬دعاء دخول اإلمتحان‪‬‬ ‫‪ ‬ربى أدخلنى مدخل صدق و أخرجنى مخرج صدق و اجعل لى من لدنك سلطانا نصيرا ‪‬‬

‫‪‬دعاء قبل اإلجابة على اإلمتحان‪‬‬ ‫‪ ‬رب اشرح لى صدرى و يسر لى أمرى و أحلل عقدة من لساني يفقهوا قولى ‪‬‬ ‫‪ ‬بسم اهلل الفتاح اللهم ال سهل إال ما جعلته سهال و يا ارحم الراحمين ‪‬‬

‫‪‬دعاء عند النسيان‪‬‬ ‫‪ ‬ال اله إال أنت سبحانك إنى كنت من الضالين يا حى يا قيوم برحمتك استغيث رب إنى مسنى الضر و أنت أرحم‬ ‫الراحمين ‪‬‬ ‫‪ ‬اللهم يا جامع الناس ليوم ال ريب فيه اجمع على ضالتى ‪‬‬

‫‪‬دعاء بعد اإلنتهاء من اإلمتحان‪‬‬ ‫‪ ‬الحمد هلل الذى هدانى لهذا و ما كنا لنهتدى لو ال أن هدانا اهلل ‪‬‬