اجابات مندليف فى تدريبات وبوكليت الكيمياء موقع الكافى نت by Elkafy

‫ ‬

‫@‬

‫‪@ Z´Ûbnnß@åícŒu@óÜÇ@ ‰…@Ý×@pbibua@áØÛ@â†Ôã‬‬ ‫‪@ NòÜ÷(þa@óÓbi@pbibug@ôìn°@ZóãbrÛaë@N ‰†ÜÛ@òÈuaŠà×@bèÈß@ÝßbÈnÛa@åØ¹@ónÛa@òÜ÷(þa@pbibug@ôìn°@ZÞëþa‬‬

‫‪@ Þëþa@lbjÛa‬‬ ‫@‬

‫‪Þëþa@lbjÛa@åß@Þëþa@ ‰†Ûa@pbibugë@òÈuaŠß‬‬ ‫@@‪N@ @@@òßbç@pbßa‡ƒn a‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @ @@ @ @@ @@@@@@@ZQ0u‬‬

‫‪ -١‬اﻟﺴﻜﺎﻧﺪﻳﻮم‬ ‫‪ -٢‬ﻣﺼﺎﺑﻴﺢ أﺑﺨﺮة اﻟﺰﺋﺒﻖ‬ ‫‪ -٣‬اﻟﺘﻴﺘﺎﻧﻴﻮم‬ ‫‪ -٤‬اﻟﻨﻴﻜﻞ‬ ‫‪ -٥‬اﻟﻜﺮوم‬ ‫‪ -٦‬اﻟﺤﺪﻳﺪ‬ ‫‪ -٧‬اﻟﻜﻮﺑﻠﺖ‬ ‫‪ - ٨‬اﻟﻜﻮﺑﻠﺖ‪60‬‬ ‫‪ -٩‬اﻟﻨﻴﻜﻞ اﳌﺠﺰأ‬ ‫‪ -١٠‬اﻟﻨﺤﺎس‬ ‫‪ -١١‬اﻟﺨﺎرﺻني‬ ‫‪ -١٢‬أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺨﺎرﺻني‬ ‫‪ -١٣‬اﻟڨﺎﻧﺎدﻳﻮم‬ ‫‪ -١٤‬اﳌﻨﺠﻨﻴﺰ‬

‫@‬

‫اﻻﺳﺘﺨﺪام‬ ‫ ﺗﻀﺎف ﻛﻤﻴﺎت ﺿـﺌﻴﻠﺔ ﻣﻨـﻪ إﱃ اﻷﻟﻮﻣﻨﻴـﻮم وﺗﺘﻜـﻮن ﺳـﺒﻴﻜﺔ ﺗﺴـﺘﺨﺪم ﰱ ﺻـﻨﺎﻋﺔ‬‫ﻃﺎﺋﺮات اﳌﻴﺞ اﳌﻘﺎﺗﻠﺔ‪.‬‬ ‫ ﰱ اﻟﺘﺼﻮﻳﺮ اﻟﺘﻠﻴﻔﺰﻳﻮىن أﺛﻨﺎء اﻟﻠﻴﻞ‪.‬‬‫ ﺗﺴﺘﺨﺪم ﺳﺒﺎﺋﻜﻪ ﻣـﻊ اﻷﻟﻮﻣﻨﻴـﻮم ﰱ ﺻـﻨﺎﻋﺔ اﻟﻄـﺎﺋﺮات واﳌﺮﻛﺒـﺎت اﻟﻔﻀـﺎﺋﻴﺔ ﻛـام‬‫ﻳﺴﺘﺨﺪم ﰱ ﻋﻤﻠﻴﺎت زراﻋﺔ اﻷﺳﻨﺎن واﳌﻔﺎﺻﻞ اﻟﺼﻨﺎﻋﻴﺔ‪.‬‬ ‫ ﰱ ﺻﻨﺎﻋﺔ ﺑﻄﺎرﻳﺎت اﻟﻨﻴﻜﻞ ‪-‬ﻛﺎدﻣﻴﻮم اﻟﻘﺎﺑﻠﺔ ﻹﻋﺎدة اﻟﺸﺤﻦ ‪.‬‬‫ ﰱ ﻃﻼء اﳌﻌﺎدن ودﺑﺎﻏﺔ اﻟﺠﻠﻮد‪.‬‬‫ ﰱ اﻟﺨﺮﺳﺎﻧﺎت اﳌﺴﻠﺤﺔ وأﺑـﺮاج اﻟﻜﻬﺮﺑـﺎء واﻟﺴـﻜﺎﻛني وﻣﻮاﺳـري اﻟﺒﻨـﺎدق واﳌـﺪاﻓﻊ‬‫واﻷدوات اﻟﺠﺮاﺣﻴﺔ‪.‬‬ ‫ ﰱ ﺻﻨﺎﻋﺔ اﳌﻐﻨﺎﻃﻴﺴﺎت وﰱ اﻟﺒﻄﺎرﻳﺎت اﻟﺠﺎﻓﺔ ﰱ اﻟﺴﻴﺎرات اﻟﺤﺪﻳﺜﺔ ‪.‬‬‫ ﰱ ﻋﻤﻠﻴـﺎت ﺣﻔـﻆ اﳌـﻮاد اﻟﻐﺬاﺋﻴـﺔ واﻟﺘﺄﻛـﺪ ﻣـﻦ ﺟـﻮدة اﳌﻨﺘﺠـﺎت وﰱ اﻟﻄـﺐ ﰱ‬‫اﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ اﻷورام اﻟﺨﺒﻴﺜﺔ وﻋﻼﺟﻬﺎ‪.‬‬ ‫ ﰱ ﻋﻤﻠﻴﺎت ﻫﺪرﺟﺔ اﻟﺰﻳﻮت‪.‬‬‫ ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻟﻜﺎﺑﻼت اﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ وﺳﺒﺎﺋﻚ اﻟﻌﻤﻼت اﳌﻌﺪﻧﻴﺔ‬‫ ﰱ ﺟﻠﻔﻨﺔ ﺑﺎﻗﻰ اﻟﻔﻠﺰات ﻟﺤامﻳﺘﻬﺎ ﻣﻦ اﻟﺼﺪأ‪.‬‬‫ ﻳﺪﺧﻞ ﰱ ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻟﺪﻫﺎﻧﺎت واﳌﻄﺎط وﻣﺴﺘﺤﴬات اﻟﺘﺠﻤﻴﻞ‪.‬‬‫ ﻳﺴﺘﺨﺪم ﰱ ﺻﻨﺎﻋﺔ زﻧﱪﻛﺎت اﻟﺴﻴﺎرات‪.‬‬‫ ﺗﺴﺘﺨﺪم ﺳﺒﺎﺋﻜﻪ ﻣﻊ اﻟﺤﺪﻳﺪ ﰱ ﺻﻨﺎﻋﺔ ﺧﻄﻮط اﻟﺴﻜﻚ اﻟﺤﺪﻳﺪﻳـﺔ وﺳـﺒﺎﺋﻜﻪ ﻣـﻊ‬‫اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم ﰱ ﺻﻨﺎﻋﺔ ﻋﺒﻮات اﳌﴩوﺑﺎت اﻟﻐﺎزﻳﺔ‪.‬‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫@‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬ ‫–‪@ @N@@òßbç@pbßa‡ƒn aë@òîöbîàî×@Íî‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @ @@ @ @@ @@ @@ @@@ @@ @@ @@ @@ @@@ZR0u‬‬

‫اﻻﺳﺘﺨﺪام‬ ‫‪ -١‬ﺛﺎىن أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺘﻴﺘﺎﻧﻴﻮم‬ ‫ ‪) TiO2‬ﻳﺪﺧﻞ ﰱ ﺗﺮﻛﻴﺐ ﻣﺴﺘﺤﴬات اﻟﺤامﻳﺔ ﻣﻦ أﺷﻌﺔ اﻟﺸﻤﺲ(‬‫‪ -٢‬ﺧﺎﻣﺲ أﻛﺴﻴﺪ اﻟڨﺎﻧﺎدﻳﻮم ‪ -‬ﻛﺼﺒﻎ ﰱ ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻟﺴرياﻣﻴﻚ واﻟﺰﺟﺎج وﻛﻌﺎﻣﻞ ﺣﻔﺎز ﰱ ﺻﻨﺎﻋﺔ اﳌﻐﻨﺎﻃﻴﺴﺎت ﻓﺎﺋﻘﺔ‬ ‫اﻟﺘﻮﺻﻴﻞ‪V2O5 -‬‬ ‫ ‪) Cr2O3‬ﻳﺴﺘﺨﺪم ﰱ ﻋﻤﻞ اﻷﺻﺒﺎغ(‬‫أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮم ‪III‬‬ ‫‪ - ٤‬ﺛﺎىن ﻛﺮوﻣﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳـﻴﻮم ‪ -‬ﻛامدة ﻣﺆﻛﺴﺪة ‪K2Cr2O7 -‬‬ ‫‪ -٥‬ﺛﺎىن أﻛﺴﻴﺪ اﳌﻨﺠﻨﻴﺰ‬ ‫‪ -٦‬ﺑﺮﻣﻨﺠﻨﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم‬ ‫‪ -٧‬ﻛﱪﻳﺘﺎت اﳌﻨﺠﻨﻴﺰ‬ ‫‪ - ٨‬ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﻨﺤﺎس ‪II‬‬ ‫‪ -٩‬أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺨﺎرﺻني‬ ‫‪ -١٠‬ﻛﱪﻳﺘﻴﺪ اﻟﺨﺎرﺻني‪.‬‬

‫ ‪) MnO2‬ﻋﺎﻣﻞ ﻣﺆﻛﺴﺪ ﻗﻮى(‬‫ ‪) KMnO4‬ﻣﺎدة ﻣﺆﻛﺴﺪة وﻣﻄﻬﺮة(‬‫ ﻛﻤﺒﻴﺪ ﻟﻠﻔﻄﺮﻳﺎت ‪MgSO4 -‬‬‫ ﻛﻤﺒﻴﺪ ﺣﴩى وﻛﻤﺒﻴﺪ ﻟﻠﻔﻄﺮﻳﺎت ﰱ ﻋﻤﻠﻴﺎت ﺗﻨﻘﻴﺔ ﻣﻴﺎه اﻟﴩب ‪CuSO4 -‬‬‫ ﻳﺪﺧﻞ ﰱ ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻟﺪﻫﺎﻧﺎت واﳌﻄﺎط وﻣﺴﺘﺤﴬات اﻟﺘﺠﻤﻴﻞ‪ZnO -‬‬‫‪ -‬ﰱ ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻟﻄﻼﺋﺎت اﳌﻀﻴﺌﺔ وﺷﺎﺷﺎت اﻷﺷﻌﺔ اﻟﺴﻴﻨﻴﺔ ‪ZnS -‬‬

‫@‬

‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@pýîÜÈm‬‬ ‫‪@ @@@ @ @@@@@ZU0u‬‬

‫@‬

‫‪ -١‬ﺗﺴﺘﺨﺪم ﺳﺒﻴﻜﺔ اﻟﺴﻜﺎﻧﺪﻳﻮم ﻣﻊ اﻷﻟﻮﻣﻨﻴـﻮم ﰱ ﺻـﻨﺎﻋﺔ ﻃـﺎﺋﺮات اﳌـﻴﺞ اﳌﻘﺎﺗﻠـﺔ‪ :‬ﻷﻧﻬـﺎ متﺘـﺎز ﺑﺨﻔﺘﻬـﺎ وﺷـﺪة‬ ‫ﺻﻼﺑﺘﻬﺎ‬ ‫‪ -٢‬ﻳﻀﺎف اﻟﺴﻜﺎﻧﺪﻳﻮم إﱃ ﻣﺼﺎﺑﻴﺢ أﺑﺨﺮة اﻟﺰﺋﺒﻖ‪ :‬ﻻﻧﺘﺎج ﺿﻮء ﻋﺎﱃ اﻟﻜﻔﺎءة ﻳﺸﺒﻪ ﺿﻮء اﻟﺸﻤﺲ‬ ‫‪ -٤‬ﺗﻔﻀﻞ ﺳﺒﺎﺋﻚ اﻟﺘﻴﺘﺎﻧﻴﻮم ﻣﻊ اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم ﻋﻦ اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم ﰱ ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻟﻄﺎﺋﺮات واﳌﺮﻛﺒﺎت اﻟﻔﻀﺎﺋﻴﺔ‪ :‬ﻷﻧـﻪ ﻳﺤـﺎﻓﻆ‬ ‫ﻋﲆ ﻣﺘﺎﻧﺘﻪ ﰱ درﺟﺎت اﻟﺤﺮارة اﳌﺮﺗﻔﻌﺔ ﰱ اﻟﻮﻗﺖ اﻟﺬى ﺗﻨﺨﻔﺾ ﻓﻴﻪ ﻣﺘﺎﻧﺔ اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم‪.‬‬ ‫‪ -٥‬ﻳﺴﺘﺨﺪم اﻟﺘﻴﺘﺎﻧﻴﻮم ﰱ ﻋﻤﻠﻴﺎت زراﻋﺔ اﻷﺳﻨﺎن واﳌﻔﺎﺻﻞ اﻟﺼﻨﺎﻋﻴﺔ‪ :‬ﻷن اﻟﺠﺴـﻢ ﻻ ﻳﻠﻔﻈـﻪ وﻻ ﻳﺴـﺒﺐ أى ﻧـﻮع‬ ‫ﻣﻦ اﻟﺘﺴﻤﻢ‬ ‫‪ -٦‬ﻳﺪﺧﻞ ﺛﺎىن أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺘﻴﺘﺎﻧﻴﻮم ‪ TiO2‬ﰱ ﺗﺮﻛﻴﺐ ﻣﺴﺘﺤﴬات اﻟﺤامﻳﺔ ﻣﻦ أﺷﻌﺔ اﻟﺸﻤﺲ‪ :‬ﻷن دﻗﺎﺋﻘـﻪ اﻟﻨﺎﻧﻮﻳـﺔ‬ ‫ﺗﻌﻤﻞ ﻋﲆ ﻣﻨﻊ وﺻﻮل اﻷﺷﻌﺔ ﻓﻮق اﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻴﺔ ﻟﻠﺠﻠﺪ‪.‬‬ ‫‪ -٧‬ﺗﺴﺘﺨﺪم ﺳﺒﻴﻜﺔ اﻟڨﺎﻧﺎدﻳﻮم ﻣﻊ اﻟﺼﻠﺐ ﰱ ﺻﻨﺎﻋﺔ زﻧﱪﻛﺎت اﻟﺴﻴﺎرات‪ :‬ﻷﻧﻪ ﻋﻨـﺪ إﺿـﺎﻓﺔ ﻧﺴـﺒﺔ ﺿـﺌﻴﻠﺔ ﻣﻨـﻪ إﱃ‬ ‫اﻟﺼﻠﺐ ﺗﺘﻜﻮن ﺳﺒﻴﻜﺔ ﺗﺘﻤﻴﺰ ﺑﻘﺴﺎوة ﻋﺎﻟﻴﺔ وﻗﺪرة ﻛﺒرية ﻋﲆ ﻣﻘﺎوﻣﺔ اﻟﺘﺂﻛﻞ‬ ‫‪ -٨‬ﻳﻘﺎوم اﻟﻜﺮوم ﻓﻌﻞ اﻟﻌﻮاﻣﻞ اﻟﺠﻮﻳﺔ رﻏﻢ أﻧﻪ ﻋﲆ درﺟﺔ ﻋﺎﻟﻴﺔ ﻣﻦ اﻟﻨﺸﺎط اﻟﻜﻴﻤﻴﺎىئ‪ :‬ﻧﻈﺮا ً ﻟﺘﻜـﻮن ﻃﺒﻘـﺔ ﻣـﻦ‬ ‫اﻷﻛﺴﻴﺪ ﻋﲆ ﺳﻄﺤﻪ وﻳﻜﻮن ﺣﺠﻢ ﺟﺰﻳﺌﺎت اﻷﻛﺴﻴﺪ اﳌﺘﻜﻮن أﻛﱪ ﻣﻦ ﺣﺠـﻢ ذرات اﻟﻌـﻨﴫ ﻧﻔﺴـﻪ ﻣـام ﻳﻌﻄـﻰ‬ ‫ﺳﻄﺤﺎً ﻏري ﻣﺴﺎﻣﻴﺎً ﻣﻦ ﻃﺒﻘﺔ اﻷﻛﺴﻴﺪ متﻨﻊ اﺳﺘﻤﺮار ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﺮوم ﻣﻊ أﻛﺴﺠني اﻟﺠﻮ‬ ‫‪ -٩‬ﻻ ﻳﺴﺘﺨﺪم اﳌﻨﺠﻨﻴﺰ وﻫﻮ ﰱ ﺣﺎﻟﺘﻪ اﻟﻨﻘﻴﺔ ﻟﻜﻨﻪ ﻳﺴﺘﺨﺪم ﰱ ﺻﻮرة ﺳﺒﺎﺋﻚ أو ﻣﺮﻛﺒﺎت‪ :‬ﻧﻈﺮا ً ﻟﻬﺸﺎﺷﺘﻪ اﻟﺸﺪﻳﺪة‬ ‫وﻫﻮ ﰱ ﺣﺎﻟﺘﻪ اﻟﻨﻘﻴﺔ‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -١٠‬ﺗﺴﺘﺨﺪم ﺳﺒﺎﺋﻚ اﻟﺤﺪﻳﺪ ﻣﻊ اﳌﻨﺠﻨﻴﺰ ﰱ ﺻﻨﺎﻋﺔ ﺧﻄﻮط اﻟﺴﻜﻚ اﻟﺤﺪﻳﺪﻳﺔ‪ :‬ﻷن ﻫﺬه اﻟﺴﺒﺎﺋﻚ ﺗﻜـﻮن أﺻـﻠﺐ‬

‫ﻣﻦ اﻟﺼﻠﺐ‪.‬‬

‫‪ -١١‬ﺗﺴﺘﺨﺪم ﺳﺒﺎﺋﻚ اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم ﻣﻊ اﳌﻨﺠﻨﻴﺰ ﰱ ﺻﻨﺎﻋﺔ ﻋﺒﻮات اﳌﴩوﺑﺎت اﻟﻐﺎزﻳﺔ‪ :‬ﳌﻘﺎوﻣﺘﻬﺎ ﻟﻠﺘﺂﻛﻞ‪.‬‬ ‫‪ -١٢‬ﻟﻨﻈري اﻟﻜﻮﺑﻠﺖ ‪ 60‬اﺳﺘﺨﺪاﻣﺎت ﻋﺪﻳﺪة ﻣﻬﻤﺔ‪ :‬ﻷن أﺷﻌﺔ ﺟﺎﻣﺎ اﻟﺼﺎدرة ﻣﻨﻪ ﺗﺘﻤﻴﺰ ﺑﻘـﺪرة ﻋﺎﻟﻴـﺔ ﻋـﲆ اﻟﻨﻔـﺎذ‬ ‫ﻟﺬا ﻳﺴﺘﺨﺪم ﰱ ﻋﻤﻠﻴﺎت ﺣﻔﻆ اﳌﻮاد اﻟﻐﺬاﺋﻴﺔ وﰱ اﻟﺘﺄﻛﺪ ﻣﻦ ﺟﻮدة اﳌﻨﺘﺠﺎت وﰱ اﻟﻄﺐ ﰱ اﻟﻜﺸﻒ ﻋـﻦ اﻷورام‬ ‫اﻟﺨﺒﻴﺜﺔ وﻋﻼﺟﻬﺎ‪.‬‬ ‫‪ -١٣‬ﺗﺴﺘﺨﺪم ﺳﺒﺎﺋﻚ اﻟﻨﻴﻜﻞ واﻟﻜﺮوم ﰱ ﻣﻠﻔﺎت اﻟﺘﺴﺨني واﻷﻓﺮان اﻟﻜﻬﺮﺑﻴﺔ‪ :‬ﻷﻧﻬـﺎ ﺗﻘـﺎوم اﻟﺘﺂﻛـﻞ وﻫـﻰ ﻣﺴـﺨﻨﺔ‬ ‫ﻟﺪرﺟﺔ اﻻﺣﻤﺮار‪.‬‬ ‫‪ -١٤‬ﺗﻄﲆ اﻟﻜﺜري ﻣﻦ اﳌﻌﺎدن ﺑﺎﻟﻨﻴﻜﻞ‪ :‬ﻟﻴﺤﻤﻴﻬﺎ ﻣﻦ اﻷﻛﺴﺪة واﻟﺘﺂﻛﻞ وﻳﻌﻄﻴﻬﺎ ﺷﻜﻼً أﻓﻀﻞ‪.‬‬ ‫‪ -١٥‬ﻳﺴﺘﺨﺪم اﻟﻨﺤﺎس ﰱ ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻟﻜﺎﺑﻼت اﻟﻜﻬﺮﺑﻴﺔ وﺳﺒﺎﺋﻚ اﻟﻌﻤﻼت اﳌﻌﺪﻧﻴﺔ‪ :‬ﻷﻧﻪ ﻣﻮﺻﻞ ﺟﻴﺪ ﻟﻠﻜﻬﺮﺑﺎء‪.‬‬ ‫‪ -١٦‬ﻳﺴﺘﺨﺪم اﻟﺨﺎرﺻني ﰱ ﺟﻠﻔﻨﺔ ﺑﺎﻗﻰ اﻟﻔﻠﺰات‪ :‬ﻟﺤامﻳﺘﻬﺎ ﻣﻦ اﻟﺼﺪأ‪.‬‬ ‫‪ - ١٧‬ﺗﺘﻜﻮن اﻟﻌﻨﺎﴏ اﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ اﻟﺮﺋﻴﺴﻴﺔ ﻣﻦ ﻋﴩة أﻋﻤﺪة رأﺳﻴﺔ‪ :‬ﻷﻧﻪ ﻳﺘﺘـﺎﺑﻊ ﻓﻴﻬـﺎ اﻣـﺘﻼء اﳌﺴـﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋـﻰ )‪(d‬‬ ‫اﻟﺬى ﻳﺘﺴﻊ ﻟﻌﴩة اﻟﻜﱰوﻧﺎت‪.‬‬ ‫‪ -١٨‬ﺗﺨﺘﻠﻒ اﳌﺠﻤﻮﻋﺔ ‪ VIII‬ﻋﻦ ﺑﺎﻗﻰ اﳌﺠﻤﻮﻋﺎت )‪ : (B‬ﺣﻴﺚ ﻳﻮﺟـﺪ ﺗﺸـﺎﺑﻪ ﺑـني ﻋﻨﺎﴏﻫـﺎ اﻷﻓﻘﻴـﺔ أﻛـرث ﻣـﻦ‬ ‫اﻟﺘﺸﺎﺑﻪ ﺑني اﻟﻌﻨﺎﴏ اﻟﺮأﺳﻴﺔ وﺗﺸﺘﻤﻞ ﺛﻼث أﻋﻤﺪة رأﺳﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -١٩‬ﻳﺴﺘﺨﺪم ﻣﺤﻠﻮل ﻓﻠﻬﻨﺞ ﰱ اﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ ﺳﻜﺮ اﻟﺠﻠﻮﻛﻮز‪ :‬ﻷﻧﻪ ﻳﺘﺤﻮل ﻣﻦ اﻟﻠﻮن اﻷزرق إﱃ اﻟﻠﻮن اﻟﱪﺗﻘﺎﱃ‬ ‫‪ -٢٠‬ﻳﺴﺘﺨﺪم اﻟﻜﻮﺑﻠﺖ ‪ 60‬ﰱ اﻟﺘﺄﻛﺪ ﻣﻦ ﺟﻮدة اﳌﻨﺘﺠﺎت‪ :‬ﻷن أﺷﻌﺔ ﺟﺎﻣﺎ اﻟﺼﺎدرة ﻣﻨﻪ ﺗﺘﻤﻴـﺰ ﺑﻘـﺪرة ﻋﺎﻟﻴـﺔ ﻋـﲆ‬ ‫اﻟﻨﻔﺎذ ﻓﻴﻤﻜﻦ اﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ ﻣﻮاﻗﻊ اﻟﺸﻘﻮق وﻟﺤﺎم اﻟﻮﺻﻼت‪.‬‬ ‫@‬

‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@pbßìÜÈß‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @@@@@ZV0u‬‬

‫‪ -١‬ﻃﺮﻳﻘﺔ )ﻫﺎﺑﺮ‪-‬ﺑﻮش(‪ :‬ﻫﻰ ﻃﺮﻳﻘﺔ ﻟﺘﺤﻀري ﻏﺎز اﻟﻨﺸﺎدر ﺻﻨﺎﻋﻴﺎً وﻳﺴﺘﺨﺪم ﻓﻴﻬﺎ اﻟﺤﺪﻳﺪ اﳌﺠﺰأ ﻛﻌﺎﻣﻞ ﺣﻔﺰ ‪.‬‬ ‫)‪2NH3(g‬‬

‫‪500°C/200atm‬‬ ‫‪Fe‬‬

‫)‪N2(g) + 3H2(g‬‬

‫ﻃﺮﻳﻘﺔ )ﻓﻴﴩ‪-‬ﺗﺮوﺑﺶ(‪ :‬ﻫﻰ ﻃﺮﻳﻘﺔ ﻟﺘﺤﻮﻳﻞ اﻟﻐﺎز اﳌﺎىئ )ﺧﻠﻴﻂ ﻣـﻦ اﻟﻬﻴـﺪروﺟني وأول أﻛﺴـﻴﺪ اﻟﻜﺮﺑـﻮن( إﱃ‬ ‫وﻗﻮد ﺳﺎﺋﻞ وﻳﺴﺘﺨﺪم ﻓﻴﻬﺎ اﻟﺤﺪﻳﺪ ﻛﻌﺎﻣﻞ ﺣﻔﺰ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬أوﺟﻪ اﻟﺸﺒﻪ ﺑني اﻟﻜﻮﺑﻠﺖ واﻟﺤﺪﻳﺪ‪ :‬أن ﻛﻼﻫام ﻗﺎﺑـﻞ ﻟﻠﺘﻤﻐـﻨﻂ وﻳﺴـﺘﺨﺪم ﰱ ﺻـﻨﺎﻋﺔ اﳌﻐﻨﺎﻃﻴﺴـﺎت وﻛـﺬﻟﻚ ﰱ‬ ‫اﻟﺒﻄﺎرﻳﺎت اﻟﺠﺎﻓﺔ ﰱ اﻟﺴﻴﺎرات اﻟﺤﺪﻳﺜﺔ وأوﺟﻪ اﻻﺧﺘﻼف أن اﻟﻜﻮﺑﻠﺖ ﻟﻪ اﺛﻨﺎ ﻋﴩ ﻧﻈريا‪.‬‬ ‫‪ -٣‬أوﺟﻪ اﻟﺸﺒﻪ ﺑني اﻟﺘﻴﺘﺎﻧﻴﻮم واﻟﺼﻠﺐ‪ :‬أن ﻛﻼﻫام ﺷﺪﻳﺪ اﻟﺼﻼﺑﺔ وأوﺟﻪ اﻻﺧﺘﻼف ﻫﻰ أن اﻟﺘﻴﺘﺎﻧﻴﻮم أﻗﻞ ﻛﺜﺎﻓﺔ‪.‬‬ ‫@‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@áîçbÐß‬‬ ‫‪@@ @ @ @ @@@@@ZW0u‬‬

‫@‬

‫‪ -١‬اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ اﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ اﻷوﱃ ‪ :‬ﺑﺰﻳﺎدة اﻟﻌﺪد اﻟﺬرى ﻳﺘﺘﺎﺑﻊ ﻓﻴﻬﺎ اﻣﺘﻼء اﳌﺴﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋﻰ ‪ 3d‬وﺗﻘﻊ ﰱ اﻟﺪورة اﻟﺮاﺑﻌـﺔ‬ ‫ﺑﻌﺪ اﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮم وﺗﺸﻤﻞ ﻋﴩة ﻋﻨﺎﴏ ﺗﺒﺪأ ﺑﻌﻨﴫ اﻟﺴﻜﺎﻧﺪﻳﻮم ‪ (4s2, 3d1) 21Sc‬وﺗﻨﺘﻬﻰ ﺑﻌﻨﴫ اﻟﺨﺎرﺻني‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫‪(4s2 , 3d10) 30Zn‬‬

‫‪ -٢‬اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ اﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ ‪ :‬ﺑﺰﻳـﺎدة اﻟﻌـﺪد اﻟـﺬرى ﻳﺘﺘـﺎﺑﻊ ﻓﻴﻬـﺎ اﻣـﺘﻼء اﳌﺴـﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋـﻰ ‪ 4d‬وﺗﻘـﻊ ﰱ اﻟـﺪورة‬ ‫اﻟﺨﺎﻣﺴﺔ وﺗﺸﻤﻞ ﻋﴩة ﻋﻨﺎﴏ ﺗﺒﺪأ ﺑﻌﻨﴫ اﻟﻴﱰﻳﻮم ‪ (5s2, 4d1) 39Y‬وﺗﻨﺘﻬﻰ ﺑﻌﻨﴫ اﻟﻜﺎدﻣﻴﻮم )‪(5s2, 4d10‬‬ ‫‪48Cd‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -٣‬اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ اﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‪ :‬ﺑﺰﻳﺎدة اﻟﻌﺪد اﻟـﺬرى ﻳﺘﺘـﺎﺑﻊ ﻓﻴﻬـﺎ اﻣـﺘﻼء اﳌﺴـﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋـﻰ )‪ (5d‬وﺗﻘـﻊ ﰱ اﻟـﺪورة‬ ‫اﻟﺴﺎدﺳـﺔ وﺗﺸـﻤﻞ ﻋﴩة ﻋﻨـﺎﴏ ﺗﺒـﺪأ ﺑﻌـﻨﴫ اﻟﻼﻧﺜـﺎﻧﻴﻮم ‪ (6s2, 5d1) 57La‬وﺗﻨﺘﻬـﻰ ﺑﻌـﻨﴫ اﻟﺰﺋﺒـﻖ ‪(6s2,‬‬ ‫‪. 5d10)80Hg‬‬ ‫‪ -٤‬اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ اﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ اﻟﺮاﺑﻌﺔ ‪ :‬ﺑﺰﻳﺎدة اﻟﻌـﺪد اﻟـﺬرى ﻳﺘﺘـﺎﺑﻊ ﻓﻴﻬـﺎ اﻣـﺘﻼء اﳌﺴـﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋـﻰ ‪ 6d‬وﺗﻘـﻊ ﰱ اﻟـﺪورة‬ ‫اﻟﺴﺎﺑﻌﺔ‪.‬‬ ‫‪@ @@@ZS0u‬‬ ‫‪ : A -١‬اﻟﺘﻴﺘﺎﻧﻴﻮم‪.‬‬

‫‪ :D‬اﻟﺤﺪﻳﺪ‬ ‫‪ :C‬اﻟﺴﻜﺎﻧﺪﻳﻮم‬ ‫‪ :B‬اﳌﻨﺠﻨﻴﺰ‬ ‫‪ - -٢‬ﺗﺴﺘﺨﺪم ﺳﺒﻴﻜﺔ اﻟﺴﻜﺎﻧﺪﻳﻮم ﻣﻊ اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم ﰱ ﺻﻨﺎﻋﺔ ﻃﺎﺋﺮات اﳌﻴﺞ اﳌﻘﺎﺗﻠﺔ‪.‬‬ ‫ ﺗﺴﺘﺨﺪم ﺳﺒﻴﻜﺔ اﻟﺘﻴﺘﺎﻧﻴﻮم ﻣﻊ اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم ﰱ ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻟﻄﺎﺋﺮات واﳌﺮﻛﺒﺎت اﻟﻔﻀﺎﺋﻴﺔ‪.‬‬‫ ﺗﺴﺘﺨﺪم ﺳﺒﺎﺋﻚ اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم ﻣﻊ اﳌﻨﺠﻨﻴﺰ ﰱ ﺻﻨﺎﻋﺔ ﻋﺒﻮات اﳌﴩوﺑﺎت اﻟﻐﺎزﻳﺔ‪.‬‬‫ ﺗﺴﺘﺨﺪم ﺳﺒﺎﺋﻚ اﻟﺤﺪﻳﺪ ﻣﻊ اﳌﻨﺠﻨﻴﺰ ﰱ ﺻﻨﺎﻋﺔ ﺧﻄﻮط اﻟﺴﻜﻚ اﻟﺤﺪﻳﺪﻳﺔ‪@ .‬‬‫ @‬

‫‪@ @ZT0u‬‬

‫‪ -١‬اﻟﻌﻨﴫ ‪ A‬اﻟڨﺎﻧﺎدﻳﻮم ‪ -‬اﻟﻌﻨﴫ ‪ B‬اﻟﻨﻴﻜﻞ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﺳﺒﻴﻜﺔ اﻟڨﺎﻧﺎدﻳﻮم ﻣﻊ اﻟﺼﻠﺐ ﺗﺘﻤﻴﺰ ﺑﻘﺴﺎوة وﻋﺎﻟﻴﺔ وﻗﺪرة ﻋﲆ ﻣﻘﺎوﻣﺔ اﻟﺘﺂﻛﻞ‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﺳﺒﻴﻜﺔ اﻟﻨﻴﻜﻞ ﻣﻊ اﻟﺼﻠﺐ ﺗﺘﻤﻴﺰ ﺑﺎﻟﺼﻼﺑﺔ وﻣﻘﺎوﻣﺔ اﻟﺼﺪأ وﻣﻘﺎوﻣﺔ اﻷﺣامض‪.‬‬ ‫‪) -٤‬ﻣﻠﺤﻮﻇﺔ‪ :‬ﺗﺴﺘﺒﺪل ‪ B‬ﺑـ ‪ A‬ﰱ ﻧﺺ اﻟﺴﺆال(‪ :‬ﺗﺴﺘﺨﺪم ﰱ ﺻﻨﺎﻋﺔ زﻧﱪﻛﺎت اﻟﺴﻴﺎرات‪.‬‬ ‫)ﻣﻠﺤﻮﻇﺔ‪ :‬ﰱ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺮﻏﺒﺔ ﰱ ﻛﺘﺎﺑﺔ اﺳﺘﺨﺪام ﺳﺒﻴﻜﺔ اﻟﺼﻠﺐ ﻣﻊ اﻟﻌﻨﴫ ‪ B‬ﻓﺘﻜﺘﺐ ﺗﺼـﻨﻊ ﻣﻨﻬـﺎ آﻧﻴـﺔ أو أوﻋﻴـﺔ‬ ‫ﺗﺤﻔﻆ ﻓﻴﻬﺎ اﻷﺣامض(‪.‬‬

‫‪@ @ZX0u‬‬

‫‪ -٤‬ﻋﻨﴫ اﻟﻼﻧﺜﺎﻧﻴﻮم‬ ‫‪) -٣‬ﺟـ(‬ ‫‪IIB -٢‬‬ ‫‪(n-1)d ns -١‬‬ ‫‪ -٨‬اﻟﻨﺤﺎس‬ ‫‪ -٧‬اﻟﺨﺎرﺻني‬ ‫‪ -٦‬اﻟﺘريﻳﻮم‬ ‫‪80 -٥‬‬ ‫‪ -١١‬ﺗﺤﻮﻳﻞ اﻟﻐﺎز اﳌﺎىئ إﱃ وﻗﻮد ﺳﺎﺋﻞ‪.‬‬ ‫‪ -١٠‬اﻟﺨﺎرﺻني‬ ‫‪ -٩‬اﻟﻨﺤﺎس واﻟﻘﺼﺪﻳﺮ‬ ‫‪ -١٣‬اﻟﻜﻮﺑﻠﺖ‪.‬‬ ‫‪ -١٢‬اﻟڨﺎﻧﺎدﻳﻮم‪.‬‬ ‫‪. 4d -15‬‬ ‫‪CuSO4 -١٤‬‬ ‫‪١٠ -١٩‬‬ ‫‪ -١٨‬اﻟﺴﺎﺑﻌﺔ‬ ‫‪5d -١٧‬‬ ‫‪ -١٦‬اﻟﺮاﺑﻌﺔ‬ ‫‪ ٤ -٢٢‬ﺳﻼﺳﻞ أﻓﻘﻴﺔ‬ ‫‪IB -٢١‬‬ ‫‪ -٢٠‬اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‬ ‫‪ -٢٤‬ﻛﱪﻳﺘﺎت اﳌﻨﺠﻨﻴﺰ ‪II‬‬ ‫‪ -٢٣‬ﻣﺤﻠﻮل ﻓﻬﻠﻨﺞ ‪ /‬ﻳﺘﺤﻮل ﻣﻦ اﻟﻠﻮن اﻷزرق إﱃ اﻟﻠﻮن اﻟﱪﺗﻘﺎﱃ‬ ‫‪2‬‬

‫‪5‬‬

‫@‬

‫‪Þëþa@lbjÛa@åß@óãbrÛa@ ‰†Ûa@pbibugë@òÈuaŠß‬‬ ‫@‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@pýîÜÈm‬‬ ‫‪@ @@@ @ @@ :٢0u‬‬

‫‪ -١‬ﻳﺸﺬ ﻛﻞ ﻣﻦ اﻟﻜﺮوم واﻟﻨﺤﺎس ﻋﻦ اﻟﱰﻛﻴﺐ اﻻﻟﻜﱰوىن اﳌﺘﻮﻗـﻊ ‪ :‬ﺣﻴـﺚ أﻧـﻪ ﰱ ذرة اﻟﻜـﺮوم ﻧﺠـﺪ أن اﳌﺴـﺘﻮﻳني‬ ‫اﻟﻔـﺮﻋﻴني ‪ 3d, 4s‬ﻧﺼـﻒ ﻣﻤﺘﻠﺌـني ‪ ،‬ﰱ ذرة اﻟﻨﺤـﺎس ﻧﺠـﺪ أن اﳌﺴـﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋـﻰ ‪ 4s‬ﻧﺼـﻒ ﻣﻤﺘﻠـﺊ واﳌﺴـﺘﻮى‬ ‫اﻟﻔﺮﻋﻰ ‪ 3d‬ﺗﺎم اﻻﻣﺘﻼء‪ .‬وﻳﻔﴪ ذﻟﻚ ﺑﺄن اﻟﺬرة ﺗﻜﻮن أﻗﻞ ﻃﺎﻗﺔ أى أﻛرث اﺳﺘﻘﺮارا ً ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﻜﻮن اﳌﺴﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋـﻰ‬ ‫ﻧﺼﻒ ﻣﻤﺘﻠﺊ ‪ d5‬أو ﺗﺎم اﻻﻣﺘﻼء ‪. d10‬‬ ‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -٢٩ ،٢‬ﻳﺴﻬﻞ ﺗﺄﻛﺴﺪ أﻳﻮن اﻟﺤﺪﻳﺪ )‪ (II‬إﱃ أﻳﻮن اﻟﺤﺪﻳﺪ )‪ (III‬ﺑﻴﻨام ﻳﺼﻌﺐ ﺗﺄﻛﺴﺪ أﻳﻮن اﳌﻨﺠﻨﻴﺰ )‪ (II‬إﱃ‬ ‫أﻳﻮن اﳌﻨﺠﻨﻴﺰ )‪: (III‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪6‬‬ ‫اﻟﱰﻛﻴﺐ اﻻﻟﻜﱰوىن ﻟﺬرة اﻟﺤﺪﻳﺪ ﻫﻮ ‪26Fe: [Ar], 4s , 3d‬‬

‫‪І‬‬

‫‪Fe3+ : [Ar],3d5‬‬

‫ ‬

‫أﻳﻮن اﻟﺤﺪﻳﺪ )‪d5 (III‬‬

‫‪Fe2+ : [Ar], 3d6‬‬

‫أﻳﻮن اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪d6 II‬‬

‫أﻳﻮن اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ III‬أﻛرث اﺳﺘﻘﺮارا ً ﻷن اﳌﺴﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋﻰ ‪ 3d‬ﻧﺼﻒ ﻣﻤﺘﻠﺊ ‪ d5‬ﻟـﺬا ﻳﺴـري اﻟﺘﻔﺎﻋـﻞ ﰱ اﺗﺠـﺎه ﺗﻜـﻮﻳﻦ‬ ‫اﻟﱰﻛﻴﺐ اﻷﻛرث اﺳﺘﻘﺮارا‪ً.‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪5‬‬ ‫اﻟﱰﻛﻴﺐ اﻻﻟﻜﱰوىن ﻟﺬرة اﳌﻨﺠﻨﻴﺰ ﻫﻮ ‪25Mn : [Ar], 4s , 3d :‬‬ ‫‪Mn3+ : [Ar], 3d4‬‬

‫ ‬

‫‪Mn2+ : [Ar], 3d5‬‬

‫ﻳﻼﺣﻆ أن اﳌﺴﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋﻰ ‪ 3d‬ﰱ أﻳـﻮن ‪ Mn2+‬ﻧﺼـﻒ ﻣﻤﺘﻠـﺊ ‪ d5‬ﻟـﺬا ﻓﻬـﻮ أﻛـرث اﺳـﺘﻘﺮارا ً ﻣـﻦ أﻳـﻮن ‪Mn3+‬‬

‫وﺗﺼﻌﺐ ﻋﻤﻠﻴﺔ اﻷﻛﺴﺪة‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﺗﺘﻤﻴﺰ اﻟﻌﻨﺎﴏ اﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ ﺑﺘﻌﺪد ﺣﺎﻻت ﺗﺄﻛﺴﺪﻫﺎ‪ :‬ﻧﻈﺮا ً ﻟﺘﻘﺎرب ﻃﺎﻗﺘﻰ اﳌﺴﺘﻮﻳني اﻟﻔﺮﻋﻴني ‪ 3d , 4s‬ﻟﺬﻟﻚ ﻓﺈن‬ ‫اﻻﻟﻜﱰوﻧﺎت اﳌﻔﻘﻮدة ﻣﻦ اﻟﺬرة ﻋﻨﺪ ﺗﺄﻛﺴﺪ اﻟﻌﻨﺎﴏ اﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ ﺗﺨﺮج ﻣﻦ اﳌﺴﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋﻰ ‪ 4s‬ﺛﻢ اﳌﺴﺘﻮى‬ ‫اﻟﻔﺮﻋﻰ اﻟﻘﺮﻳﺐ ﻣﻨﻪ ﰱ اﻟﻄﺎﻗﺔ ‪ 3d‬ﺑﺎﻟﺘﺘﺎﺑﻊ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ﻳﻌﻄﻰ اﻟﺴﻜﺎﻧﺪﻳﻮم ﻋﺪد اﻟﺘﺄﻛﺴﺪ )‪ : (٣+‬ﻷﻧﻪ ﻳﺼﺒﺢ أﻛرث اﺳﺘﻘﺮارا ً ﺣﻴﺚ ﻳﻔﻘﺪ اﻟﻜﱰوىن ‪ 4s‬ﺑﺎﻹﺿﺎﻓﺔ إﱃ‬ ‫اﻻﻟﻜﱰون اﻟﻮﺣﻴﺪ اﳌﺘﻮاﺟﺪ ﰱ ‪3d‬‬ ‫‪10‬‬ ‫‪ -٥‬ﺗﻌﺘﱪ ﻓﻠﺰات اﻟﻌﻤﻠﺔ ﻋﻨﺎﴏ اﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ ‪ :‬ﻷن اﳌﺴـﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋـﻰ ‪ d‬ﻟﻠﻔﻠـﺰات اﻟﺜﻼﺛـﺔ ﻣﻤﺘﻠـﺊ ﺑﺎﻻﻟﻜﱰوﻧـﺎت ‪ d‬ﰱ‬ ‫اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﺬرﻳﺔ وﻟﻜﻦ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﻜﻮن ﰱ ﺣﺎﻟﺔ ﺗﺄﻛﺴﺪ )‪ (+2‬أو )‪ (+3‬ﻧﺠﺪ أن اﳌﺴﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋﻰ ‪ d‬ﻳﻜﻮن ﻏري ﻣﻤﺘﻠـﺊ‬ ‫‪ d9‬أو ‪ d8‬إذا ﻓﻬﻰ ﻋﻨﺎﴏ اﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٦‬ﻻ ﺗﻌﺘﱪ ﻓﻠﺰات اﻟﺨﺎرﺻني واﻟﻜﺎدﻣﻴﻮم واﻟﺰﺋﺒﻖ ﻋﻨﺎﴏ اﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ ‪ :‬ﻷن اﳌﺴﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋﻰ ‪ d‬ﻟﻠﻔﻠﺰات اﻟﺜﻼﺛﺔ ﻣﻤﺘﻠﺊ‬ ‫ﺑﺎﻻﻟﻜﱰوﻧﺎت ‪ d10‬ﺳﻮاء ﰱ اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﺬرﻳﺔ أو ﰱ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ‪ +2‬ﻟﺬا ﻻ ﺗﻌﺘﱪ ﻫﺬه اﻟﻔﻠﺰات اﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ ﻷﻧﻬﺎ ﺗﻜﻮن‬ ‫ﻣﻤﺘﻠﺌﺔ اﳌﺴﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋﻰ ‪ d‬ﰱ اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﺬرﻳﺔ وﰱ اﻟﺤﺎﻟﺔ اﳌﺘﺄﻳﻨﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٧‬ﺟﻤﻴﻊ ﻋﻨﺎﴏ اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ اﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ اﻷوﱃ ﻓﻠﺰات منﻮذﺟﻴﺔ ‪ :‬ﻷن اﻟﺨﻮاص اﻟﻔﻠﺰﻳﺔ ﺗﻈﻬﺮ ﻓﻴﻬﺎ ﺑﻮﺿﻮح وﻋﲆ ﺳـﺒﻴﻞ‬ ‫اﳌﺜﺎل‪:‬‬ ‫أ( ﺟﻤﻴﻌﻬﺎ ﺻﻠﺒﺔ متﺘﺎز ﺑﺎﻟﻠﻤﻌﺎن واﻟﱪﻳﻖ وﺟﻮدة اﻟﺘﻮﺻﻴﻞ ﻟﻠﺤﺮارة واﻟﻜﻬﺮﺑﺎء‪.‬‬ ‫ب( ﻟﻬﺎ درﺟﺎت اﻧﺼﻬﺎر وﻏﻠﻴﺎن ﻣﺮﺗﻔﻌﺔ وﻳﻌـﺰى ذﻟـﻚ إﱃ اﻟـﱰاﺑﻂ اﻟﻘـﻮى ﺑـني اﻟـﺬرات واﻟـﺬى ﻳﺘﻀـﻤﻦ اﺷـﱰاك‬ ‫اﻟﻜﱰوﻧﺎت ‪ 3d, 4s‬ﰱ ﻫﺬا اﻟﱰاﺑﻂ‪.‬‬ ‫ج( ﻣﻌﻈﻤﻬﺎ ﻓﻠﺰات ذات ﻛﺜﺎﻓﺔ ﻋﺎﻟﻴﺔ‬ ‫‪ -٨‬ﻻ ﺗﻘﻞ أﻧﺼﺎف أﻗﻄﺎر ذرات اﻟﻌﻨﺎﴏ اﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ ﻛﺜريا ً ﺑﺰﻳﺎدة اﻟﻌﺪد اﻟﺬرى ‪ :‬ﻳﺮﺟﻊ ذﻟﻚ إﱃ ﻋﺎﻣﻠني ﻣﺘﻌﺎﻛﺴني ‪:‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫أ( اﻟﻌﺎﻣﻞ اﻷول وﻳﻌﻤﻞ ﻋﲆ ﻧﻘﺺ ﻧﺼﻒ ﻗﻄﺮ اﻟﺬرة ﺑﺰﻳﺎدة اﻟﻌﺪد اﻟﺬرى ﺣﻴﺚ ﺗﺰداد ﺷﺤﻨﺔ اﻟﻨﻮاة اﻟﻔﻌﺎﻟﺔ ﻟﻬﺬه‬ ‫اﻟﻌﻨﺎﴏ وﻛﺬﻟﻚ ﻳﺰداد ﻋﺪد اﻟﻜﱰوﻧﺎت اﻟـﺬرة ﻣـﻦ اﻻﺳـﻜﺎﻧﺪﻳﻮم إﱃ اﻟﻨﺤـﺎس ﻓﻴـﺰداد ﺟـﺬب اﻟﻨـﻮاة ﻟﻼﻟﻜﱰوﻧـﺎت‬ ‫وﻳﻌﻤﻞ ﻋﲆ ﻧﻘﺺ ﰱ ﻧﺼﻒ ﻗﻄﺮ اﻟﺬرة‪.‬‬ ‫ب( اﻟﻌﺎﻣﻞ اﻟﺜﺎىن وﻳﻌﻤﻞ ﻋﲆ زﻳﺎدة ﻧﺼﻒ ﻗﻄﺮ اﻟﺬرة وﻫﻮ ﺗﺰاﻳﺪ ﻋﺪد اﻟﻜﱰوﻧﺎت اﳌﺴـﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋـﻰ ‪ 3d‬ﻓﻴـﺰداد‬ ‫ﻗﻮى اﻟﺘﻨﺎﻓﺮ ﺑﻴﻨﻬﺎ وﻧﺘﻴﺠﺔ ﻟﺘـﺄﺛري ﻫـﺬﻳﻦ اﻟﻌـﺎﻣﻠني اﳌﺘﻌﺎﻛﺴـني ﻧﻼﺣـﻆ اﻟﺜﺒـﺎت اﻟﻨﺴـﺒﻰ ﰱ أﻧﺼـﺎف أﻗﻄـﺎر ﻫـﺬه‬ ‫اﻟﻌﻨﺎﴏ‪.‬‬ ‫‪ -٩‬ﺗﺰداد ﻛﺜﺎﻓﺔ اﻟﻌﻨﺎﴏ اﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ ﺑﺰﻳﺎدة اﻟﻌﺪد اﻟﺬرى ‪ :‬ﻷن اﻟﺤﺠﻢ اﻟﺬرى ﻟﻬﺬه اﻟﻌﻨﺎﴏ ﺛﺎﺑﺖ ﺗﻘﺮﻳﺒﺎ وﻋﲆ ذﻟـﻚ‬ ‫ﻓﺎﻟﻌﺎﻣﻞ اﻟﺬى ﻳﺆﺛﺮ ﰱ اﻟﺰﻳﺎدة اﻟﺘﺪرﻳﺠﻴﺔ ﰱ اﻟﻜﺜﺎﻓﺔ ﻫﻮ زﻳﺎدة اﻟﻜﺘﻠﺔ اﻟﺬرﻳﺔ‪.‬‬ ‫‪ -١٠‬درﺟﺎت اﻧﺼﻬﺎر وﻏﻠﻴﺎن اﻟﻌﻨﺎﴏ اﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ ﻋﺎﻟﻴﺔ ‪ :‬ﺑﺴﺒﺐ اﻟﱰاﺑﻂ اﻟﻘﻮى ﺑني اﻟـﺬرات واﻟـﺬى ﻳﺘﻀـﻤﻦ اﺷـﱰاك‬ ‫اﻟﻜﱰوﻧﺎت ‪ 3d , 4s‬ﰱ ﻫﺬا اﻟﱰاﺑﻂ‪.‬‬ ‫‪ -١١‬ﻣﻌﻈﻢ اﻟﻌﻨﺎﴏ اﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ ﺑﺎراﻣﻐﻨﺎﻃﻴﺴﻴﺔ ‪ :‬ﻷن ﺑﻬﺎ أورﺑﻴﺘﺎﻻت ﺗﺸﻐﻠﻬﺎ اﻟﻜﱰوﻧﺎت ﻣﻔﺮدة )↑( ﺳـﻮاء ﰱ ذراﺗﻬـﺎ‬ ‫أو أﻳﻮﻧﺎﺗﻬﺎ‪.‬‬ ‫‪ -١٢‬ﺗﺘﻤﻴــــﺰ اﻟﻌﻨــــﺎﴏ اﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴــــﺔ ﺑﺘﻨــــﻮع أﻟﻮاﻧﻬــــﺎ ‪ :‬ﻧﻈــــﺮا ً ﻷن ﻣﻌﻈــــﻢ أﻳﻮﻧﺎﺗﻬــــﺎ ﺑﻬــــﺎ اﻣــــﺘﻼء ﺟــــﺰىئ‬ ‫)‪ (1 :9e‬ﻷورﺑﻴﺘﺎﻻت اﳌﺴﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋﻰ ‪ d‬أى ﻟﻮﺟﻮد اﻟﻜﱰوﻧﺎت ﻣﻨﻔﺮدة ﰱ أورﺑﻴﺘﺎﻻت ‪ d‬ﻓﺘﻘﻮم ﺑﺈﻣﺘﺼﺎص ﺑﻌـﺾ‬ ‫ﻓﻮﺗﻮﻧﺎت ﻣﻨﻄﻘﺔ اﻟﻀﻮء اﳌﺮىئ ﻓﱰى اﻟﻌني ﻣﺤﺼﻠﺔ ﻣﺨﻠﻮط اﻷﻟﻮان اﳌﺘﺒﻘﻴﺔ وإذا اﻣﺘﺼﺖ اﳌﺎدة ﻟﻮﻧﺎً ﻣﻌﻴﻨـﺎً ﻳﻈﻬـﺮ‬ ‫ﻟﻮﻧﻬﺎ ﺑﺎﻟﻠﻮن اﳌﺘﻤﻢ ﻟﻪ‪.‬‬ ‫‪ُ -١٣‬ﺗﺮى ﻣﺮﻛﺒﺎت اﻟﻜﺮوم ‪ III‬ﺑﺎﻟﻠﻮن اﻷﺧﴬ‪ :‬ﻷﻧﻬﺎ متﺘﺺ اﻟﻠﻮن اﻷﺣﻤﺮ ﻓﺘﻈﻬﺮ ﺑﺎﻟﻠﻮن اﳌﺘﻤﻢ وﻫﻮ اﻷﺧﴬ‪.‬‬ ‫‪ -١٤‬اﻟﻌﻨﺎﴏ اﳌﻤﺜﻠﺔ واﻟﻨﺒﻴﻠﺔ ﻏري ﻣﻠﻮﻧﺔ ‪ :‬ﻷﻧﻬﺎ ﻻ ﺗﺤﺘﻮى اﻟﻜﱰوﻧﺎت ﻣﻔﺮدة ﰱ اﳌﺴﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋﻰ ‪.d‬‬ ‫‪ -١٥‬ﺗﻮﺟﺪ ﻋﻨﺎﴏ ﰱ اﻟﺴﻼﺳﻞ اﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ ﻏري ﻣﻠﻮﻧـﺔ ‪ :‬ﻷن أى ﻋﻨـﺎﴏ أو أﻳﻮﻧـﺎت ﻻ ﺗﺤﺘـﻮى اﻟﻜﱰوﻧـﺎت ﻣﻨﻔـﺮدة ﰱ‬ ‫أورﺑﻴﺘﺎﻻت ‪ d‬ﻻ ﺗﻜﻮن ﻣﻠﻮﻧﺔ ﻣﺜﻞ ‪(d10)Cu1+ - (d0) Sc3+ - (d10)Zn2+‬‬ ‫‪ -١٦‬ﺗﺴﺘﺨﺪم ﻓﻠﺰات اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ اﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ اﻷوﱃ ﻛﻌﻮاﻣـﻞ ﺣﻔـﺰ ‪ :‬ﺑﺴـﺒﺐ اﺳـﺘﺨﺪام اﻟﻜﱰوﻧـﺎت ‪ 4s, 3d‬ﰱ ﺗﻜـﻮﻳﻦ‬ ‫رواﺑﻂ ﺑني اﻟﺠﺰﻳﺌﺎت اﳌﺘﻔﺎﻋﻠﺔ وذرات ﺳﻄﺢ اﻟﻔﻠﺰ ﻣام ﻳﺆدى إﱃ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﻫﺬه اﳌﺘﻔﺎﻋﻼت ﻋﲆ ﺳـﻄﺢ اﻟﺤـﺎﻓﺰ وإﱃ‬ ‫إﺿﻌﺎف اﻟﺮاﺑﻄﺔ ﰱ اﻟﺠﺰﻳﺌﺎت اﳌﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﻣام ﻳﻘﻠﻞ ﻃﺎﻗﺔ اﻟﺘﻨﺸﻴﻂ وﻳﺴﺎﻋﺪ ﰱ ﴎﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪.‬‬ ‫‪ -١٧‬اﻟﺰﻳﺎدة ﰱ ﺟﻬﺪ اﻟﺘﺄﻳﻦ اﻟﺜﺎىن ﰱ اﻟﺼﻮدﻳﻮم واﻟﺜﺎﻟﺚ ﰱ اﳌﺎﻏﻨﺴﻴﻮم واﻟﺮاﺑـﻊ ﰱ اﻷﻟﻮﻣﻨﻴـﻮم ﻛﺒـرية ﺟـﺪا ً‪ :‬ﻷﻧـﻪ‬ ‫ﻳﺘﺴﺒﺐ ﰱ ﻛﴪ ﻣﺴﺘﻮى ﻃﺎﻗﺔ ﻣﻜﺘﻤﻞ ‪.‬‬ ‫‪ -١٨‬ﻳﺤﻞ اﻟﺴﻜﺎﻧﺪﻳﻮم ﻣﺤﻞ ﻫﻴﺪروﺟني اﳌﺎء ﺑﺴﻬﻮﻟﺔ ‪ :‬ﻷﻧﻪ ﺷﺪﻳﺪ اﻟﻨﺸﺎط ‪.‬‬ ‫‪ -١٩‬رﻏﻢ أن اﻟﻜﺘﻠﺔ اﻟﺬرﻳﺔ ﻟﻌﻨﺎﴏ اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ اﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ اﻷوﱃ ﺗﺰداد ﺑﺰﻳﺎدة اﻟﻌـﺪد اﻟـﺬرى إﻻ أن اﻟﻜﺘﻠـﺔ اﻟﺬرﻳـﺔ‬ ‫ﻟﻠﻨﻴﻜﻞ أﻗﻞ ﻣﻦ اﻟﻜﺘﻠﺔ اﻟﺬرﻳﺔ ﻟﻠﻜﻮﺑﻠﺖ رﻏﻢ أن اﻟﻌﺪد اﻟﺬرى ﻟﻠﻨﻴﻜﻞ أﻛﱪ ‪ :‬ﻳﺮﺟﻊ ذﻟﻚ ﻟﻮﺟﻮد ﺧﻤﺴﺔ ﻧﻈﺎﺋﺮ‬ ‫ﻣﺴﺘﻘﺮة ﻟﻠﻨﻴﻜﻞ اﳌﺘﻮﺳﻂ اﻟﺤﺴﺎىب ﻟﻬﺎ ‪. 58.7‬‬ ‫‪ -٢٠‬ﻳﺸﺬ اﻟﻨﻴﻜﻞ ﻋﻦ ﺗﺪرج اﻟﻜﺘﻠﺔ اﻟﺬرﻳﺔ ﰱ ﻋﻨﺎﴏ اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ اﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ اﻷوﱃ‪ :‬ﺣﻴﺚ أﻧﻪ ﻣﻦ اﳌﻔـﱰض أن اﻟﻜﺘﻠـﺔ‬ ‫اﻟﺬرﻳﺔ ﻟﻌﻨﺎﴏ اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ اﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ اﻷوﱃ ﺗﺰداد ﺑﺰﻳﺎدة اﻟﻌﺪد اﻟﺬرى إﻻ أﻧﻪ وﺟﺪ أن اﻟﻜﺘﻠﺔ اﻟﺬرﻳﺔ ﻟﻠﻨﻴﻜـﻞ ﺗﺸـﺬ‬ ‫ﻣﻦ ذﻟﻚ وﻳﺮﺟﻊ ذﻟﻚ ﻟﻮﺟﻮد ﺧﻤﺴﺔ ﻧﻈﺎﺋﺮ ﻣﺴﺘﻘﺮة ﻟﻠﻨﻴﻜﻞ اﳌﺘﻮﺳﻂ اﻟﺤﺴﺎىب ﻟﻬﺎ ‪58.7‬‬ ‫‪ -٢١‬ﺗﺴﺘﺨﺪم ﻋﻨﺎﴏ اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ اﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ اﻷوﱃ ﰱ ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻟﺴﺒﺎﺋﻚ‪ :‬ﻧﻈﺮا ً ﻟﻠﺜﺒﺎت اﻟﻨﺴﺒﻰ ﰱ أﻧﺼـﺎف أﻗﻄـﺎر ﻫـﺬه‬ ‫اﻟﻌﻨﺎﴏ‪.‬‬ ‫‪+2‬‬ ‫‪1+‬‬ ‫‪3+‬‬ ‫‪ -٢٢‬أﻳﻮﻧﺎت ‪ Zn , Cu ,Sc‬ﻏري ﻣﻠﻮﻧﺔ‪ :‬ﻟﻌﺪم وﺟﻮد اﻟﻜﱰوﻧﺎت ﻣﻔﺮدة ﺑﻬﺎ ‪.‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -٢٣‬ﻻ ميﻜﻦ اﻟﺤﺼﻮل ﻋﲆ ‪ Na2+‬أو ‪ Mg3+‬أو ‪ Al4+‬ﺑﺎﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎىئ اﻟﻌﺎدى‪ :‬ﻷن ذﻟﻚ ﻳﺤﺘﺎج ﻛﴪ ﻣﺴـﺘﻮى‬ ‫ﻃﺎﻗﺔ ﻣﻜﺘﻤﻞ‪.‬‬ ‫‪ -٢٤‬رؤﻳﺔ اﻟﻌني ﳌﺎدة ﺑﺎﻟﻠﻮن اﻷﺳﻮد‪ :‬ﻷن اﳌﺎدة اﻣﺘﺼﺖ ﺟﻤﻴﻊ أﻟﻮان اﻟﻀﻮء اﳌﺮىئ‪.‬‬ ‫‪ -٢٥‬ﻇﻬﻮر ﻣﺎدة ﺑﺎﻟﻠﻮن اﻷﺑﻴﺾ ﻟﻠﻌني‪ :‬ﻷن اﳌﺎدة مل متﺘﺺ أى ﻟﻮن ﻣﻦ أﻟﻮان اﻟﻀﻮء اﳌﺮىئ‪.‬‬ ‫‪ -٢٦‬ﻇﻬﻮر ﻣﺎدة ﺑﺎﻟﻠﻮن اﻷﺻﻔﺮ ﻟﻠﻌني‪ :‬ﻷن اﳌﺎدة اﻣﺘﺼﺖ اﻟﻠﻮن اﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻰ‪.‬‬ ‫‪ -٢٧‬ﺗﻨﺠﺬب اﳌﺎدة اﻟﺒﺎرا ﻣﻐﻨﺎﻃﻴﺴﻴﺔ ﻧﺤﻮ اﳌﺠﺎل اﳌﻐﻨﺎﻃﻴﴗ اﻟﺨﺎرﺟﻰ‪ :‬ﻷﻧﻪ ﻳﻨﺸﺄ ﻋﻦ ﻏـﺰل اﻻﻟﻜﱰوﻧـﺎت اﳌﻔـﺮدة‬ ‫ﺣﻮل ﻣﺤﻮرﻫﺎ ﻣﺠﺎل ﻣﻐﻨﺎﻃﻴﴗ ﻳﺘﺠﺎذب ﻣﻊ اﳌﺠﺎل اﳌﻐﻨﺎﻃﻴﴗ اﻟﺨﺎرﺟﻰ‪.‬‬ ‫‪ -٢٨‬اﻟﻌﺰم اﳌﻐﻨﺎﻃﻴﴗ ﻟﻠﻤﻮاد اﻟﺪاﻳﺎ ﻣﻐﻨﺎﻃﻴﺴﻴﺔ ﻳﺴﺎوى ﺻﻔﺮ‪ :‬ﻷﻧﻪ ﻻ ﻳﻮﺟـﺪ ﺑﻬـﺎ اﻟﻜﱰوﻧـﺎت ﻣﻔـﺮدة وﺗﺘﻨـﺎﻓﺮ ﻣـﻊ‬ ‫اﳌﺠﺎل اﳌﻐﻨﺎﻃﻴﴗ اﻟﺨﺎرﺟﻰ‪.‬‬ ‫‪ -٣٠‬ﻳﺨﺘﻠﻒ اﻟﺤﺪﻳﺪ ﻋﻦ اﻟﻌﻨﺎﴏ اﻟﺘﻰ ﻗﺒﻠﻪ ﰱ اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ اﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ اﻷوﱃ ﻓـﻴام ﻳﺨـﺺ ﺣـﺎﻻت اﻟﺘﺄﻛﺴـﺪ‪ :‬ﻷﻧـﻪ ﻻ‬ ‫ﻳﻌﻄﻰ ﺣﺎﻟﺔ ﺗﺄﻛﺴﺪ ﺗﺪل ﻋﲆ ﺧﺮوج ﺟﻤﻴﻊ اﻟﻜﱰوﻧﺎت اﳌﺴﺘﻮﻳني اﻟﻔﺮﻋﻴني )‪ (4s, 3d‬وﻫﻰ ‪ ٨‬إﻟﻜﱰوﻧﺎت‪.‬‬ ‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@áîçbÐß‬‬ ‫‪@@ @ @ @ @@ ZS0u‬‬

‫‪І‬‬

‫‪ -١‬اﻟﻌﻨﴫ اﻻﻧﺘﻘﺎﱃ‪ :‬ﻫﻮ اﻟﻌﻨﴫ اﻟﺬى ﺗﻜﻮن ﻓﻴﻪ اﻻورﺑﻴﺘﺎﻻت ‪ f , d‬ﻣﺸﻐﻮﻟﺔ وﻟﻜﻨﻬـﺎ ﻏـري ﻣﻤﺘﻠﺌـﺔ ﺳـﻮاء ﰱ اﻟﺤﺎﻟـﺔ‬ ‫اﻟﺬرﻳﺔ أو ﰱ أى ﺣﺎﻟﺔ ﻣﻦ ﺣﺎﻻت ﺗﺄﻛﺴﺪه‪.‬‬ ‫‪ -٢‬اﳌﺎدة اﻟﺒﺎراﻣﻐﻨﺎﻃﻴﺴﻴﺔ‪ :‬ﻫﻰ اﳌـﺎدة اﻟﺘـﻰ ﺗﻨﺠـﺬب ﻧﺤـﻮ اﳌﺠـﺎل اﳌﻐﻨـﺎﻃﻴﴗ ﻧﺘﻴﺠـﺔ ﻟﻮﺟـﻮد اﻟﻜﱰوﻧـﺎت ﻣﻔـﺮدة‬ ‫وﺗﺘﻨﺎﺳﺐ ﻗﻮى اﻟﺠﺬب اﳌﻐﻨﺎﻃﻴﴗ ﰱ اﳌﻮاد اﻟﺒﺎراﻣﻐﻨﺎﻃﻴﺴﻴﺔ ﻣـﻊ ﻋـﺪد اﻻﻟﻜﱰوﻧـﺎت اﳌﻔـﺮدة وﻣﻌﻈـﻢ ﻣﺮﻛﺒـﺎت‬ ‫اﻟﻌﻨﺎﴏ اﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ ﻣﻮاد ﺑﺎراﻣﻐﻨﺎﻃﻴﺴﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٣‬اﳌﺎدة اﻟﺪﻳﺎﻣﻐﻨﺎﻃﻴﺴﻴﺔ‪ :‬ﻫﻰ اﳌﺎدة اﻟﺘﻰ ﺗﺘﻨﺎﻓﺮ ﻣﻊ اﳌﺠﺎل اﳌﻐﻨﺎﻃﻴﴗ ﻧﺘﻴﺠﺔ ﻟﻮﺟﻮد ﺟﻤﻴـﻊ اﻟﻜﱰوﻧﺎﺗﻬـﺎ ﰱ ﺣﺎﻟـﺔ‬ ‫ازدواج‪.‬‬ ‫‪ -٤‬اﻟﺨﺎﺻــﻴﺔ اﻟﺒﺎراﻣﻐﻨﺎﻃﻴﺴــﻴﺔ‪ :‬وﺗﻈﻬــﺮ ﻫــﺬه اﻟﺨﺎﺻــﻴﺔ ﰱ اﻷﻳﻮﻧــﺎت أو اﻟــﺬرات أو اﻟﺠﺰﻳﺌــﺎت اﻟﺘــﻰ ﻳﻜــﻮن ﻓﻴﻬــﺎ‬ ‫أورﺑﻴﺘﺎﻻت ﺗﺸﻐﻠﻬﺎ اﻟﻜﱰوﻧﺎت ﻣﻔﺮدة )↑( وﻛام ﻧﻌـﺮف ﻳﻨﺸـﺄ ﻋـﻦ ﻏـﺰل اﻻﻟﻜـﱰون اﳌﻔـﺮد ﺣـﻮل ﻣﺤـﻮره ﻣﺠـﺎل‬ ‫ﻣﻐﻨﺎﻃﻴﴗ ﻳﺘﺠﺎذب ﻣﻊ اﳌﺠﺎل اﳌﻐﻨﺎﻃﻴﴗ اﻟﺨﺎرﺟﻰ‪.‬‬ ‫‪ -٥‬اﻟﺨﺎﺻﻴﺔ اﻟﺪﻳﺎﻣﻐﻨﺎﻃﻴﺴﻴﺔ‪ :‬وﺗﻨﺸﺄ ﻫﺬه اﻟﺨﺎﺻﻴﺔ ﰱ اﳌـﻮاد اﻟﺘـﻰ ﺗﻜـﻮن اﻻﻟﻜﱰوﻧـﺎت ﰱ ﺟﻤﻴـﻊ أورﺑﻴﺘﺎﻻﺗﻬـﺎ ‪ d‬ﰱ‬ ‫ﺣﺎﻟﺔ ازدواج ) ( ﻓﻴﻜﻮن ﻋﺰﻣﻬﺎ اﳌﻐﻨﺎﻃﻴﴗ ﻳﺴﺎوى ﺻـﻔﺮا ً ﻷن ﻛـﻞ اﻟﻜﱰوﻧـني ﻣـﺰدوﺟني ﻳﻌﻤـﻼن ﰱ اﺗﺠـﺎﻫني‬ ‫ﻣﺘﻀﺎدﻳﻦ‪.‬‬

‫‪@ @N@@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@pbßìÜÈß‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @@ZW0u‬‬ ‫‪ -١‬ﺗﺤﻀري اﻟﻨﺸﺎدر ﺑﻄﺮﻳﻘﺔ ﻫﺎﺑﺮ‪ -‬ﺑﻮش‪.‬‬

‫)‪2NH3(g‬‬

‫‪500°C/200atm‬‬ ‫‪Fe‬‬

‫)‪N2(g) + 3H2(g‬‬

‫‪-‬‬

‫)‪2SO3(g‬‬

‫‪V 2O 5‬‬ ‫‪450°C‬‬

‫)‪2SO2(g) + O2(g‬‬

‫‪-‬‬

‫‪ -٢‬ﺗﺤﻀري ﺣﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ ﺑﻄﺮﻳﻘﺔ اﻟﺘﻼﻣﺲ‬

‫)‪H2SO4(aq‬‬

‫) ‪SO3(g) + H2O (l‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪@ @N@@@òÇìänß@òÜ÷ c‬‬ ‫‪@ @ @@@ @@ @@@ @@@ZRR0u@LQR0u@LX0u‬‬ ‫س‪ :٨‬أى اﳌﻮاد اﻵﺗﻴﺔ دﻳﺎﻣﻐﻨﺎﻃﻴﴗ وأﻳﻬﺎ ﺑﺎراﻣﻐﻨﺎﻃﻴﴗ ‪:‬‬ ‫ذرة اﻟﺨﺎرﺻني ‪ -‬أﻳﻮن اﻟﻨﺤﺎس )‪ -(II‬ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ )‪ ..(II‬ﺛﻢ رﺗﺐ ﻗﻴﻢ اﻟﻌﺰم ﻟﻬﺬه اﳌﻮاد ﺗﺼﺎﻋﺪﻳﺎً ‪.‬‬ ‫‪ Zn ZX000u‬داﻳﺎﻣﻐﻨــﺎﻃﻴﴗ ‪ Cu2+ -‬ﺑﺎراﻣﻐﻨــﺎﻃﻴﴗ )وﺑــﻪ اﻟﻜــﱰون ﻣﻔــﺮد واﺣــﺪ( ‪) Fe2+ -‬ﰱ ﻛﻠﻮرﻳــﺪ اﻟﺤﺪﻳــﺪ ‪(II‬‬ ‫ﺑﺎراﻣﻐﻨﺎﻃﻴﴗ )وﺑﻪ ‪ ٤‬اﻟﻜﱰوﻧﺎت ﻣﻔﺮدة( وﺑﺬﻟﻚ ﻳﻜﻮن اﻟﱰﺗﻴﺐ ﺣﺴﺐ اﻟﻌﺰم اﳌﻐﻨﺎﻃﻴﴗ ‪) Zn :‬اﻷﻗﻞ( ﺛﻢ ‪Cu2+‬‬ ‫ﺛﻢ ‪ Fe2+‬ﰱ ‪FeCl2‬‬ ‫‪@ -----------------------------------------------------‬‬

‫س‪ :١٢‬ﻣﺎ اﻷﻳﻮﻧﺎت اﻟﺘﻰ ﻻ ميﻜﻦ اﻟﺤﺼﻮل ﻋﻠﻴﻬﺎ ﺑﺎﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ اﻟﻌﺎدﻳﺔ ﻣام ﻳﺄىت ‪:‬‬ ‫) ‪Sc 2+‬‬

‫‪21‬‬

‫‪Mn 4+ /‬‬

‫‪Zn+ ، SC2+ :QR0u‬‬

‫‪25‬‬

‫‪CO 2+ /‬‬

‫‪27‬‬

‫‪( 30 Zn + /‬‬

‫‪@ -----------------------------------------------------‬‬

‫س‪ :٢٢‬ادرس اﻟﺸﻜﻞ اﳌﻘﺎﺑﻞ واﻟـﺬى ﻳﻮﺿـﺢ ﻃﺎﻗـﺔ اﻟﺘﻨﺸـﻴﻂ ﻗﺒـﻞ‬ ‫وﺑﻌﺪ اﺳﺘﺨﺪام ﻋﻨﴫ اﻧﺘﻘﺎﱃ ﻛﻌﺎﻣﻞ ﺣﻔﺎز‪ ..‬أﺟﺐ ﻋﻦ اﻷﺳـﺌﻠﺔ‬ ‫اﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪ -١‬ﻣﺎذا ميﺜﻞ اﳌﻨﺤﻨﻴني ‪ A‬و ‪B‬‬ ‫‪ -٢‬ﻣﺎ ﻗﻴﻤﺔ ﻃﺎﻗﺔ اﻟﺘﻨﺸﻴﻂ ﺑﺪون اﺳﺘﺨﺪام ﻋﺎﻣﻞ ﺣﻔﺎز‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﻣﺎ ﻗﻴﻤﺔ ﻃﺎﻗﺔ اﻟﺘﻨﺸﻴﻂ ﺑﻌﺪ اﺳﺘﺨﺪام ﻋﺎﻣﻞ ﺣﻔﺎز‪.‬‬ ‫‪ -٥‬ﺣﺪد ﻃﺎﻗﺔ ﻫﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ﻫﻞ ﻫﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻃﺎرد أم ﻣﺎص ﻟﻠﺤﺮارة‪.‬‬ ‫‪ ZRR0u‬أ‪ -‬ميﺜﻞ اﳌﻨﺤﻨﻰ )أ( ﻣﻨﺤﻨﻰ ﻃﺎﻗﺔ اﻟﺘﻨﺸﻴﻂ ﺑﺎﺳﺘﺨﺪام ﻋﺎﻣﻞ ﺣﻔﺎز ﺑﻴـﻨام ميﺜـﻞ اﳌﻨﺤﻨـﻰ )ب( ﻣﻨﺤﻨـﻰ ﻃﺎﻗـﺔ‬ ‫اﻟﺘﻨﺸﻴﻂ ﺑﺪون اﺳﺘﺨﺪام ﻋﺎﻣﻞ ﺣﻔﺎز‪.‬‬ ‫ب‪ -‬ﻗﻴﻤﺔ ﻃﺎﻗﺔ اﻟﺘﻨﺸﻴﻂ ﺑﺪون اﺳﺘﺨﺪام ﻋﺎﻣﻞ ﺣﻔﺎز ‪ 190‬ﻛﻴﻠﻮ ﺟﻮل‪.‬‬ ‫ج‪ -‬ﻗﻴﻤﺔ ﻃﺎﻗﺔ اﻟﺘﻨﺸﻴﻂ ﺑﻌﺪ اﺳﺘﺨﺪام ﻋﺎﻣﻞ ﺣﻔﺎز ‪ 150‬ﻛﻴﻠﻮ ﺟﻮل‪.‬‬ ‫د‪ -‬ﻫﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻃﺎرد ﻟﻠﺤﺮارة‬ ‫ﻫـ‪ -‬اﻟﻄﺎﻗﺔ اﳌﻨﻄﻠﻘﺔ ﻣﻦ ﻫﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺗﺴﺎوى ‪ 70‬ﻛﻴﻠﻮ ﺟﻮل‪.‬‬ ‫ ‬ ‫‪:١0u‬‬

‫‪ -١‬اﻟﺮاﺑﻌﺔ‪/‬اﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮم‪.‬‬ ‫‪VIII -٤‬‬ ‫‪ -٧‬اﻟﻨﺤﺎس‪ /‬اﳌﻨﺠﻨﻴﺰ‬ ‫‪V3+ -١٠‬‬ ‫‪.25Mn -١٣‬‬

‫‪[Ar]4s1, 3d5 -٢‬‬

‫‪ -٥‬اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ / II‬اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪III‬‬

‫‪ -٨‬اﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ ‪ /‬اﳌﻤﺜﻠﺔ‬ ‫‪(n-1) d1:10 ns1:2 -١١‬‬ ‫‪ -١٤‬اﻷﺣﻤﺮ‪.‬‬

‫‪ -٣‬اﻟﺤﺪﻳﺪ واﻟﻜﻮﺑﻠﺖ واﻟﻨﻴﻜﻞ‪.‬‬ ‫‪ /٢+ -٦‬اﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮم ‪٣+ /‬‬ ‫‪ -٩‬اﻟﺰﺋﺒﻖ‬ ‫‪ -١٢‬اﻟﻨﻴﻜﻞ‪.‬‬ ‫‪Fe2+ -١٥‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -١٦‬ﺑﺎراﻣﻐﻨﺎﻃﻴﴗ وﻣﻠﻮن ‪ -١٧‬داﻳﺎ ﻣﻐﻨﺎﻃﻴﺴﻴﺔ ﰱ اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﺬرﻳﺔ‪.‬‬ ‫‪100 -٢١‬‬ ‫‪ -٢٠‬اﻟﻨﺤﺎس‪.‬‬ ‫‪ -١٩‬اﳌﺎﻏﻨﺴﻴﻮم‬ ‫‪ -٢٤‬اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‬ ‫‪ -٢٣‬ﺧﺎرﺻني ‪ ،‬ﻓﺎﻧﺪﻳﻮم ‪ ،‬ﺳﻜﺎﻧﺪﻳﻮم ‪ ،‬ﻣﻨﺠﻨﻴﺰ‬ ‫‪) -٢٨‬د(‬ ‫‪ -٢٧‬اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‬ ‫‪ -٢٦‬اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‬ ‫‪ -٣٢‬أﺻﻔﺮ‬ ‫‪ -٣١‬اﻟﺤﺪﻳﺪ‬ ‫‪ -٣٠‬اﻟﻨﺤﺎس‬ ‫‪ -٣٦‬ﺑﻨﻔﺴﺠﻰ‬ ‫‪ -٣٥‬أﺧﴬ‬ ‫‪ -٣٤‬أﺣﻤﺮ‬

‫‪ -١٨‬اﻷﺧﴬ‬ ‫‪Mn2+ -٢٢‬‬ ‫‪ -٢٥‬اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‬ ‫‪) -٢٩‬ﺟـ(‬ ‫‪ -٣٣‬ﺑﺮﺗﻘﺎﱃ‬

‫‪@ZT0u‬راﺟﻊ ﻛﺘﺎب اﻟﴩح‪@ .‬‬

‫‪ (B) ZU0u‬ﻫﻮ اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم ﻷن ﻗﻴﻤﺔ ﺟﻬﺪ اﻟﺘـﺄﻳﻦ اﻟﺜﺎﻟـﺚ ارﺗﻔﻌـﺖ ﺑﺸـﻜﻞ ﻛﺒـري ﺟـﺪا ً وذﻟـﻚ ﻷﻧـﻪ ﻳﺘﺴـﺒﺐ ﰱ ﻛﴪ‬ ‫ﻣﺴﺘﻮى ﻃﺎﻗﺔ ﻣﻜﺘﻤﻞ‪.‬‬ ‫‪ :V0u‬إرﺷﺎد ﻣﻬﻢ‪ :‬ﻟﻴﺲ ﻣﻄﻠﻮب ﻣﻨﻚ ﻋﺰﻳﺰى اﻟﻄﺎﻟﺐ أن ﺗﺤﻔﻆ ﻗﻴﻢ اﻟﻜﺜﺎﻓﺔ ﻟﻠﻌﻨـﺎﴏ اﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴـﺔ ﻟﻜـﻦ اﳌﻄﻠـﻮب أن‬ ‫ﺗﻔﻬﻢ أن اﻟﻜﺜﺎﻓﺔ ﺗﺰداد ﺑﺰﻳﺎدة اﻟﻌﺪد اﻟﺬرى ﻓﻴﻜﻮن اﻟﻌﻨﴫ ذو اﻟﻌﺪد اﻟﺬرى اﻷﻛﱪ ﻫﻮ ﺻﺎﺣﺐ اﻟﻜﺜﺎﻓﺔ اﻷﻛﱪ‪.‬‬ ‫ اﻟﻌﻨﴫ اﻷول ﻣﻦ ﺧﻼل ﺧﻮاﺻﻪ اﳌﻌﻄﺎة ﻫﻮ اﻟﻨﻴﻜﻞ واﻟﺜﺎىن ﻫﻮ اﳌﻨﺠﻨﻴﺰ واﻟﺜﺎﻟﺚ ﻫﻮ اﻟﻔﺎﻧـﺎدﻳﻮم وﻧﻈـﺮا ً ﻷن ﺗﺮﺗﻴـﺐ‬‫ﻫﺬه اﻟﻌﻨﺎﴏ ﺗﺒﻌﺎ ﻟﻠﻌﺪد اﻟﺬرى ﻫﻮ اﻟﻔﺎﻧﺎدﻳﻮم ﺛﻢ اﳌﻨﺠﻨﻴﺰ ﺛﻢ اﻟﻨﻴﻜﻞ ﻓﻴﻜـﻮن اﻟﻌـﻨﴫ اﻷول وﻫـﻮ اﻟﻨﻴﻜـﻞ ﻫـﻮ‬ ‫اﻟﻌﻨﴫ ذو اﻟﻜﺜﺎﻓﺔ اﻷﻛﱪ ﻷن ﻋﺪده اﻟﺬرى أﻛﱪ وﻟﺬﻟﻚ ﻓﺎﻟﻌﻨﴫ اﻷول ﻛﺜﺎﻓﺔ ‪. 8.9‬‬ ‫‪ -‬ﺑﻨﻔﺲ اﻟﻄﺮﻳﻘﺔ ﺳﻨﺠﺪ أن اﻟﻌﻨﴫ اﻟﺜﺎىن ﻛﺜﺎﻓﺔ ‪ 7.21‬واﻟﺜﺎﻟﺚ ‪. 6.07‬‬

‫‪ :Y0u‬اﻟﻜﺎﺗﻴﻮﻧﺎت ﺳﺘﻜﻮن ‪:‬‬

‫‪Fe3+ , Cr3+ , Ti4+‬‬

‫وﺑﺎﻟﺘﻮزﻳﻊ اﻻﻟﻜﱰوىن ﻟﻜﻞ ﻋﻨﴫ ﺛﻢ اﻓﻘﺎده ﻋﺪد اﻟﻜﱰوﻧﺎت ﻣامﺛﻞ ﻟﻠﺸﺤﻨﺔ اﳌﻮﺟﺒﺔ ﻷﻳﻮﻧﻪ ﺳﻨﺠﺪ أن‪:‬‬ ‫‪) Ti4+‬داﻳﺎ ﻣﻐﻨـﺎﻃﻴﴗ( ‪) Cr3+ -‬ﺑﺎراﻣﻐﻨـﺎﻃﻴﴗ و ‪ ٣‬اﻟﻜﱰوﻧـﺎت ﻣﻔـﺮدة( ‪) Fe3+ -‬ﺑﺎراﻣﻐﻨـﺎﻃﻴﴗ و‪ ٥‬اﻟﻜﱰوﻧـﺎت‬ ‫ﻣﻔﺮدة(‬ ‫‪3+‬‬ ‫‪3+‬‬ ‫‪4+‬‬ ‫‪Fe ← Cr ← Ti‬‬ ‫وﻳﻜﻮن اﻟﱰﺗﻴﺐ ﺗﺒﻌﺎً ﻟﻠﻌﺰم اﳌﻐﻨﺎﻃﻴﴗ‬

‫‪@ @ZQP0u‬‬ ‫راﺟﻊ ﺟـ ‪.٣‬‬

‫‪Mn2+ > Fe2+ > Co2+ > Cu+ ZQQ0u‬‬

‫‪ : Cu1+ ZQS0u‬ﻏري ﻣﻠﻮن ‪ : Co2+ -‬ﻣﻠﻮن ‪ : Mn7+ -‬ﻏري ﻣﻠﻮن‬

‫‪) ZQT0u‬ﻳﺘﻢ ﺣﺴﺎب ﻋﺪد اﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ﻷﻳﻮن اﳌﻨﺠﻨﻴﺰ ﰱ ﻛﻞ ﻣﺮﻛﺐ أو أﻳﻮن ﺛﻢ ﻳـﺘﻢ ﺣﺴـﺎب ﻋـﺪد اﻻﻟﻜﱰوﻧـﺎت اﳌﻔـﺮدة‬ ‫ﻟﻜﻞ وﻋﻠﻴﻪ ﻳﺘﻢ ﺗﺤﺪﻳﺪ اﻟﻌﺰم اﳌﻐﻨﺎﻃﻴﴗ وﻳﺘﻢ ﺗﺮﺗﻴﺒﻬﺎ ﻛام ﻳﲆ(‬ ‫‪2‬‬‫‪Mn2O7‬‬ ‫‪< MnO3‬‬ ‫‪= MnO4‬‬ ‫‪< MnO2‬‬ ‫‪< Mn2O3‬‬ ‫‪< MnO‬‬ ‫اﻟﱰﺗﻴﺐ‬ ‫‪0‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪5‬‬ ‫‪d‬‬ ‫‪d‬‬ ‫‪d‬‬ ‫‪d‬‬ ‫‪d‬‬ ‫‪d‬‬ ‫اﳌﺴﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋﻰ ‪d‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪5‬‬ ‫ﻋـــــﺪد اﻻﻟﻜﱰوﻧـــــﺎت‬ ‫اﳌﻔﺮدة‬ ‫‪0‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪5‬‬ ‫اﻟﻌﺰم اﳌﻐﻨﺎﻃﻴﴗ‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ ZQU0u‬اﻟﱰﺗﻴﺐ ﺣﺴﺐ زﻳﺎدة ﻗﺪرة اﻟﻔﻠﺰ ﻋﲆ اﻟﺘﻮﺻﻴﻞ اﻟﻜﻬﺮىب ﻫـﻰ ‪ Ti < Fe < Ni < Cu‬وﻳﻌﺘﻤـﺪ ذﻟـﻚ ﻋـﲆ‬ ‫ﻗﻮة اﻟﺮاﺑﻄﺔ اﻟﻔﻠﺰﻳﺔ اﻟﺘﻰ ﺗﺘﻜﻮن ﻣﻦ اﻟﻜﱰوﻧﺎت اﳌﺴـﺘﻮﻳني اﻟﻔـﺮﻋﻴني ‪ 4s‬و‪ 3d‬ﻣﻌـﺎ ﺣﻴـﺚ ﺗـﺰداد ﺑﺎزدﻳـﺎد ﻋـﺪد‬ ‫اﻟﻜﱰوﻧﺎت اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ اﻟﺪاﺧﻠﺔ ﰱ ﺗﻜﻮﻳﻨﻬﺎ‪.‬‬

‫‪ ZQV0u‬اﻟﻜﺮوم ﻋﻨﴫ اﻧﺘﻘﺎﱃ ﻳﺘﻤﻴﺰ ﺑﺎﺧﺘﻼف أﻟﻮان ﻣﺮﻛﺒﺎﺗﻪ ﺑﺎﺧﺘﻼف ﻋﺪد اﻻﻟﻜﱰوﻧـﺎت اﳌﻔـﺮدة اﳌﻮﺟـﻮدة ﺑﺎﳌﺴـﺘﻮى‬ ‫اﻟﻔﺮﻋﻰ ‪ ، 3d‬أﻳﻮن اﻟﻜﺮوم ‪ Cr2+‬ﰱ ﻣﺮﻛﺐ ﻛﻠﻮرﻳـﺪ اﻟﻜـﺮوم ‪ II‬ﻳﺤﺘـﻮى ﻋـﲆ ‪ 4‬إﻟﻜﱰوﻧـﺎت ﻣﻔـﺮدة ﺑﻴـﻨام أﻳـﻮن‬ ‫اﻟﻜﺮوم ‪ Cr3+‬ﰱ ﻣﺮﻛﺐ ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﻜﺮوم ‪ III‬ﻳﺤﺘﻮى ﻋﲆ ‪ 3‬إﻟﻜﱰوﻧﺎت ﻣﻔﺮدة‪.‬‬ ‫‪ :١٧0u‬ﺗﺰداد ﻛﺜﺎﻓﺔ ﻋﻨﺎﴏ اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ اﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ اﻷوﱃ ﺑﺰﻳﺎدة اﻟﻌﺪد اﻟﺬرى وذﻟـﻚ ﻷن اﻟﺤﺠـﻢ اﻟـﺬرى ﻟﻬـﺬه اﻟﻌﻨـﺎﴏ‬ ‫ﺛﺎﺑﺖ ﺗﻘﺮﻳﺒﺎً وﻋﲆ ذﻟﻚ ﻓﺎﻟﻌﺎﻣﻞ اﳌﺆﺛﺮ ﰱ زﻳﺎدة اﻟﻜﺜﺎﻓﺔ ﻫﻮ زﻳﺎدة اﻟﻜﺘﻠﺔ اﻟﺬرﻳﺔ‪.‬‬

‫‪ ZQX0u‬ﻋﻨﴫ اﻻﺳﻜﺎﻧﺪﻳﻮم ﺗﺮﻛﻴﺒﻪ اﻻﻟﻜﱰوىن ﻫﻮ ‪ [Ar] 4s2, 3d1‬وﻋﻨﺪ دﺧﻮﻟﻪ ﰱ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻛﻴﻤﻴﺎىئ ﻳﻔﻘـﺪ اﻟﻜﱰوﻧـﺎت‬ ‫اﳌﺴﺘﻮﻳني اﻟﻔﺮﻋﻴني ‪ 4s, 3d‬ﻓﻴﻌﻄﻰ ﻋﺪد ﺗﺄﻛﺴﺪ وﺣﻴﺪ ﻫﻮ ‪ +3‬ﻟﻜﻮﻧﻪ أﻛرث ﺛﺒﺎﺗﺎً ﺑﻴﻨام ﻋـﻨﴫ اﻟﺨﺎرﺻـني ﺗﺮﻛﻴﺒـﻪ‬ ‫اﻻﻟﻜﱰوىن ﻫﻮ ‪ [Ar] 4s2, 3d10‬وﻋﻨﺪ دﺧﻮﻟﻪ ﰱ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻛﻴﻤﻴﺎىئ ﻳﻔﻘﺪ اﻟﻜﱰوىن اﳌﺴﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋـﻰ ‪ 4s‬ﻓﻘـﻂ ﻷن‬ ‫اﳌﺴﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋﻰ ‪ 3d‬ﻳﺼﺒﺢ ﺗﺎم اﻻﻣﺘﻼء وﻫﻰ ﺣﺎﻟﺔ اﺳﺘﻘﺮار‪.‬‬

‫‪@ @ZQY0u‬‬

‫اﳌﺮﻛﺐ‬

‫ﻋﺪد اﻻﻟﻜﱰوﻧﺎت اﳌﻔﺮدة‬

‫‪MnCl2‬‬ ‫‪MnO42‬‬‫‪K2MnF6‬‬ ‫‪Mn2O7‬‬ ‫‪Mn2(SO4)3‬‬

‫‪5‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪4‬‬

‫‪ZRP0u‬‬ ‫‪ -١‬داﻳﺎ ﻣﻐﻨﺎﻃﻴﴗ ﻷن ﻫﺬا اﳌﺮﻛﺐ ﻫﻮ أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺨﺎرﺻني ‪ ZnO‬واﻷﻳـﻮن ‪ Zn2+‬ﰱ ﻫـﺬا اﳌﺮﻛـﺐ ﻻ ﺗﻮﺟـﺪ اﻟﻜﱰوﻧـﺎت‬ ‫ﻣﻔﺮدة ﰱ اﳌﺴﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋﻰ ‪.d‬‬ ‫‪ -٢‬ﺑﺎرا ﻣﻐﻨـﺎﻃﻴﴗ ﻷن اﳌﺮﻛـﺐ ﻫـﻮ ‪ CuSO4‬وﰱ اﻷﻳـﻮن ‪ Cu2+‬ﰱ ﻫـﺬا اﳌﺮﻛـﺐ ﻳﻮﺟـﺪ اﻟﻜـﱰون ﻣﻔـﺮد ﰱ اﳌﺴـﺘﻮى‬ ‫اﻟﻔﺮﻋﻰ ‪. 3d‬‬ ‫‪ -٣‬ﺑﺎرا ﻣﻐﻨﺎﻃﻴﴗ )اﳌﺮﻛﺐ ﻫﻮ ‪ MnO2‬وﻋﻠﻞ ﺑﻨﻔﺴﻚ(‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ﺑﺎرا ﻣﻐﻨﺎﻃﻴﴗ )اﳌﺮﻛﺐ ﻫﻮ ‪ Cr2O3‬وﻋﻠﻞ ﺑﻨﻔﺴﻚ(‪.‬‬

‫‪@ @@@ZRQ0u‬‬ ‫ اﻟﻌﻼﻗﺔ رﻗﻢ "‪ "٢‬ﻫﻰ اﻟﻌﻼﻗﺔ اﻟﻄﺮدﻳﺔ ﻣﻦ ﺑني اﻟﻌﻼﻗﺎت اﳌﺬﻛﻮرة ﺣﻴﺚ أن اﻟﻜﺘﻠﺔ اﻟﺬرﻳﺔ ﻟﻌﻨﺎﴏ اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ اﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ‬‫اﻷوﱃ ﺗﺰداد ﺑﺰﻳﺎدة اﻟﻌﺪد اﻟﺬرى )وﻳﺸﺬ ﻋﻦ ذﻟﻚ اﻟﻨﻴﻜﻞ اﻟﺬى ﻻ ﻳﺘﻮاﺟﺪ أﺻﻼ ﰱ اﳌﺠﻤﻮﻋﺔ اﳌﻌﻄﺎة(‬ ‫ أﻣﺎ اﻟﻌﻼﻗﺔ رﻗﻢ "‪ "١‬ﻓﻠﻴﺴﺖ ﻃﺮدﻳـﺔ ﻷن اﻟﻌـﺰم اﳌﻐﻨـﺎﻃﻴﴗ ﻳﺘﻮﻗـﻒ ﻋـﲆ ﻋـﺪد اﻻﻟﻜﱰوﻧـﺎت اﳌﻔـﺮدة ﰱ اﳌﺴـﺘﻮى‬‫اﻟﻔﺮﻋﻰ ‪ d‬وﻟﻴﺲ ﻋﲆ ﻋﺪد اﻻﻟﻜﱰوﻧﺎت اﳌﺰدوﺟﺔ‪.‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫ اﻟﻌﻼﻗﺔ رﻗﻢ "‪ "٣‬ﻟﻴﺴﺖ ﻃﺮدﻳﺔ ﻷﻧﻪ إذا ﻛﺎن أﻋﲆ ﻋﺪد ﺗﺄﻛﺴﺪ ﻷى ﻋﻨﴫ ﻻ ﻳﺘﻌﺪى رﻗﻢ اﳌﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﺘﻰ ﻳﻨﺘﻤﻰ إﻟﻴﻬﺎ‬‫إﻻ أن ﻋﻨﺎﴏ اﳌﺠﻤﻮﻋﺔ ‪ IB‬ﻻ ﻳﻨﻄﺒﻖ ﻋﻠﻴﻬﺎ ذﻟﻚ‪.‬‬

‫‪@ ZRS0u‬‬ ‫ ‪ ١‬ﻣﻦ ‪ A‬ﻣﻊ ‪ 3‬ﻣﻦ ‪ B‬ﻣﻊ ‪ ٥‬ﻣﻦ‬‫ ‪ ٣‬ﻣﻦ ‪ A‬ﻣﻊ ‪ 6‬ﻣﻦ ‪ B‬ﻣﻊ ‪ ١‬ﻣﻦ‬‫‪ ٥ -‬ﻣﻦ ‪ A‬ﻣﻊ ‪ 4‬ﻣﻦ ‪ B‬ﻣﻊ ‪ ٢‬ﻣﻦ‬

‫ ‪ ٢‬ﻣﻦ ‪ A‬ﻣﻊ ‪ 5‬ﻣﻦ ‪ B‬ﻣﻊ ‪ ٤‬ﻣﻦ‬‫ ‪ ٤‬ﻣﻦ ‪ A‬ﻣﻊ ‪ 2‬ﻣﻦ ‪ B‬ﻣﻊ ‪ ٣‬ﻣﻦ‬‫‪ ٦ -‬ﻣﻦ ‪ A‬ﻣﻊ ‪ 1‬ﻣﻦ ‪ B‬ﻣﻊ ‪ ٦‬ﻣﻦ‬

‫‪C‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪C‬‬

‫@‬

‫‪Þëþa@lbjÛa@åß@sÛbrÛa@ ‰†Ûa@pbibugë@òÈuaŠß‬‬ ‫@‬

‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@pbãŠbÔß‬‬ ‫‪@ @@ @ @ @ @@ @ZR0u‬‬

‫‪ -٢ ،١‬ﻣﻘﺎرﻧﺔ ﺑني ﺧﺎﻣﺎت اﻟﺤﺪﻳﺪ‪:‬‬ ‫ﺳﻨﻘﺪم ﻟﻚ اﻟﺠﺪول اﻟﻜﺎﻣﻞ ﻟﻸرﺑﻌﺔ ﺧﺎﻣﺎت ﻟﻠﺤﺪﻳﺪ ﺑﺤﻴﺚ إذا ﻃﻠﺐ ﻣﻨﻚ أى ﻣﻘﺎرﻧﺔ ﺑني أى اﺛﻨني ﺗﻜﺘﺒﻬﺎ‪:‬‬ ‫ﻧﺴﺒﺔ اﻟﺤﺪﻳﺪ أﻣﺎﻛﻦ وﺟﻮده ﰱ‬ ‫اﻟﺨﻮاص‬ ‫اﻻﺳﻢ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎىئ اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‬ ‫اﻟﺨﺎم‬ ‫ﻣﴫ‬ ‫ﰱ اﻟﺨﺎم‬ ‫‪Fe2O3‬‬ ‫ﻟﻮﻧــــﻪ أﺣﻤــــﺮ ‪ 50-60%‬اﻟﺠــــﺰء اﻟﻐــــﺮىب‬‫أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ‬ ‫اﻟﻬﻴامﺗﻴﺖ‬ ‫‪III‬‬ ‫ﳌﺪﻳﻨـــﺔ أﺳـــﻮان‪-‬‬ ‫داﻛﻦ‬ ‫اﻟﻮاﺣﺎت اﻟﺒﺤﺮﻳﺔ‬ ‫ ﺳﻬﻞ اﻻﺧﺘﺰال‬‫اﻟﻠﻴﻤﻮﻧﻴﺖ‬ ‫‪ 20-60%‬اﻟﻮاﺣﺎت اﻟﺒﺤﺮﻳﺔ‬ ‫أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪- 2Fe2O3.3H2O‬أﺻﻔﺮ اﻟﻠﻮن‬ ‫‪ III‬اﳌﺘﻬﺪرت‬ ‫ﺳﻬﻞ اﻻﺧﺘﺰال‬‫‪Fe3O4‬‬ ‫‪ 45-70%‬اﻟﺼﺤﺮاء اﻟﴩﻗﻴﺔ‬ ‫أﺳﻮد اﻟﻠﻮن‬‫أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ‬ ‫اﳌﺠﻨﺘﻴﺖ‬ ‫اﳌﻐﻨﺎﻃﻴﴗ‬ ‫ﻟـــــﻪ ﺧـــــﻮاص‬‫ﻣﻐﻨﺎﻃﻴﺴﻴﺔ‬ ‫‪FeCO3‬‬ ‫ﻟﻮﻧـــﻪ رﻣـــﺎدى ‪- 30-42%‬‬‫ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت‬ ‫اﻟﺴﻴﺪرﻳﺖ‬ ‫ﻣﺼﻔﺮ‬ ‫اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪II‬‬ ‫ﺳﻬﻞ اﻻﺧﺘﺰال‬‫‪-٣‬‬ ‫ﻋﻤﻠﻴﺔ اﻻﺧﺘﺰال ﰱ ﻓﺮن ﻣﺪرﻛﺲ‬ ‫ﻋﻤﻠﻴﺔ اﻻﺧﺘﺰال ﰱ اﻟﻔﺮن اﻟﻌﺎﱃ‬ ‫اﻟﻌﺎﻣﻞ اﳌﺨﺘﺰل ﻫﻮ اﻟﻐﺎز اﳌﺎىئ )ﺧﻠﻴﻂ ﻏﺎزى أول أﻛﺴﻴﺪ‬ ‫اﻟﻌﺎﻣﻞ اﳌﺨﺘﺰل ﻫﻮ أول أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن‬ ‫اﻟﻜﺮﺑﻮن واﻟﻬﻴﺪروﺟني(‬ ‫ﻳﺘﻢ اﻟﺤﺼﻮل ﻋﲆ اﻟﻌﺎﻣـﻞ اﳌﺨﺘـﺰل ﻣـﻦ اﻟﻐـﺎز اﻟﻄﺒﻴﻌـﻰ‬ ‫ﻳﺘﻢ اﻟﺤﺼﻮل ﻋﲆ اﻟﻌﺎﻣﻞ اﳌﺨﺘﺰل ﻣﻦ ﻓﺤﻢ اﻟﻜﻮك‬ ‫)ﻧﺴﺒﺔ اﳌﻴﺜﺎن ﻓﻴﻪ ‪(93%‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫∆‬ ‫→‪‬‬ ‫)‪CO2(g‬‬

‫)‪C(s) + O2(g‬‬

‫)‪∆ 2CO(g‬‬ ‫→‪CO2(g) + C(s) ‬‬ ‫ﺗﺘﻢ ﻋﻤﻠﻴﺔ اﻻﺧﺘﺰال ﺗﺒﻌﺎ ﻟﻠﻤﻌﺎدﻟﺔ ‪:‬‬

‫)‪∆ 2Fe(s)+3CO2(g‬‬ ‫→‪3CO(g)+Fe2O3(s) ‬‬

‫∆‬ ‫→‪2CH4(g) + CO2(g) + H2O(v) ‬‬ ‫)‪3CO(g) + 5H2(g‬‬

‫ﺗﺘﻢ ﻋﻤﻠﻴﺔ اﻻﺧﺘﺰال ﺗﺒﻌﺎ ﻟﻠﻤﻌﺎدﻟﺔ ‪:‬‬

‫∆‬ ‫→‪2Fe2O3(s)+3CO(g)+3H2(g) ‬‬ ‫)‪4Fe(s)+3CO2(s) + 3H2O(v‬‬

‫‪-٤‬‬

‫اﻟﺴﺒﻴﻜﺔ اﻻﺳﺘﺒﺪاﻟﻴﺔ‬ ‫اﻟﺴﺒﻴﻜﺔ اﻟﺒﻴﻨﻴﺔ‬ ‫ﻋﻨﺪ ﻃﺮق ﻓﻠـﺰ ﻧﻘـﻰ ﻓﺈﻧـﻪ ميﻜـﻦ أن ﺗﺘﺤـﺮك ﻃﺒﻘـﺔ ﻣـﻦ ﰱ ﻫﺬا اﻟﻨﻮع ﻣﻦ اﻟﺴـﺒﺎﺋﻚ ﺗﺴـﺘﺒﺪل ﺑﻌـﺾ ذرات اﻟﻔﻠـﺰ‬ ‫ذرات اﻟﻔﻠﺰ ﰱ ﺷﺒﻜﺘﻪ اﻟﺒﻠﻠﻮرﻳﺔ ﻓﻮق ﻃﺒﻘـﺔ أﺧـﺮى ﻓـﺈذا اﻷﺻﲆ ﺑﺬرات ﻓﻠﺰ آﺧﺮ ﻟﻪ ﻧﻔﺲ اﻟﻘﻄﺮ واﻟﺸﻜﻞ اﻟﺒﻠﻮرى‬ ‫أدﺧﻞ ﻓﻠﺰ آﺧﺮ ﺣﺠﻢ ذراﺗﻪ أﻗﻞ ﻣـﻦ ﺣﺠـﻢ ذرات اﻟﻔﻠـﺰ واﻟﺨﻮاص اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‪.‬‬ ‫اﻟﻨﻘــﻰ ﰱ اﳌﺴــﺎﻓﺎت اﻟﺒﻴﻨﻴــﺔ ﻟﻠﺸــﺒﻜﺔ اﻟﺒﻠﻠﻮرﻳــﺔ ﻟﻠﻔﻠــﺰ‬ ‫اﻷﺻﲆ ﻓﺈن ذﻟﻚ ﻳﻌﻮق اﻧﺰﻻق اﻟﻄﺒﻘـﺎت وﻫـﻮ ﻣـﺎ ﻳﺰﻳـﺪ‬ ‫ﻣــﻦ ﺻــﻼﺑﺔ اﻟﻔﻠــﺰ ﺑﺎﻹﺿــﺎﻓﺔ إﱃ ﺗــﺄﺛﺮ ﺑﻌــﺾ ﺧﻮاﺻــﻪ‬ ‫اﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻴﺔ اﻷﺧﺮى ﻣﺜﻞ ﻗﺎﺑﻠﻴﺔ اﻟﻄﺮق واﻟﺴﺤﺐ ودرﺟﺎت‬ ‫اﻻﻧﺼــﻬﺎر واﻟﺘﻮﺻــﻴﻞ اﻟﻜﻬــﺮىب واﻟﺨــﻮاص اﳌﻐﻨﺎﻃﻴﺴــﻴﺔ‪.‬‬ ‫وﻳﻌﺮف ﻣﺜﻞ ﻫﺬا اﻟﻨﻮع ﻣﻦ اﻟﺴﺒﺎﺋﻚ ﺑﺎﺳﻢ اﻟﺴﺒﺎﺋﻚ اﻟﺒﻴﻨﻴﺔ‪.‬‬

‫أﻣﺜﻠﺔ‪ :‬ﺳﺒﻴﻜﺔ اﻟﺤﺪﻳﺪ واﻟﻜﺮﺑﻮن )اﻟﺤﺪﻳﺪ اﻟﺼﻠﺐ(‬

‫أﻣﺜﻠﺔ‪ :‬ﺳﺒﻴﻜﺔ اﻟﺤﺪﻳﺪ واﻟﻜﺮوم ﰱ اﻟﺼﻠﺐ اﻟﺬى ﻻ ﻳﺼـﺪأ‬ ‫وﺳﺒﻴﻜﺔ اﻟﺬﻫﺐ واﻟﻨﺤﺎس وﺳﺒﻴﻜﺔ اﻟﺤﺪﻳﺪ واﻟﻨﻴﻜﻞ‪.‬‬

‫‪@ @N@@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@áîçbÐß‬‬ ‫‪@@ @ @ @ @@@@ZS0u‬‬ ‫‪ -١‬ﺗﺠﻬﻴﺰ ﺧﺎﻣﺎت اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ :‬ﻫـﻰ ﻋﻤﻠﻴـﺎت ﺗـﺘﻢ إﻣـﺎ ﻟﺘﺤﺴـني اﻟﺨـﻮاص اﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻴـﺔ واﳌﻴﻜﺎﻧﻴﻜﻴـﺔ ﻟﻠﺨﺎﻣـﺎت وﺗﺸـﻤﻞ‬ ‫ﻋﻤﻠﻴﺎت اﻟﺘﻜﺴري واﻟﺘﻠﺒﻴﺪ واﻟﱰﻛﻴﺰ أو ﻟﺘﺤﺴني اﻟﺨﻮاص اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻣﺜﻞ اﻟﺘﺤﻤﻴﺺ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﻋﻤﻠﻴﺎت اﻟﺘﻜﺴري‪ :‬ﺗﻜﺴري اﻟﺨﺎم ﻟﻠﺤﺼﻮل ﻋﲆ ﺣﺠﻢ ﻣﻨﺎﺳﺐ ﻟﻌﻤﻠﻴﺔ اﻻﺧﺘﺰال‬ ‫‪ -٣‬ﻋﻤﻠﻴﺔ اﻟﱰﻛﻴﺰ‪ :‬وﻫﻰ اﻟﻌﻤﻠﻴﺎت اﻟﺘﻰ ﺗﺠـﺮى ﺑﻬـﺪف زﻳـﺎدة ﻧﺴـﺒﺔ اﻟﺤﺪﻳـﺪ وذﻟـﻚ ﺑﻔﺼـﻞ اﻟﺸـﻮاﺋﺐ واﳌـﻮاد ﻏـري‬ ‫اﳌﺮﻏﻮب ﻓﻴﻬﺎ ﻋﻦ اﻟﺨﺎﻣﺎت واﻟﺘﻰ ﺗﻜﻮن ﻣﺘﺤﺪة ﻣﻌﻬﺎ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺎً أو ﻣﺨﺘﻠﻄﺔ ﺑﻬﺎ وﺗﺘﻢ‬ ‫ﻋﻤﻠﻴﺎت اﻟﱰﻛﻴﺰ ﺑﺎﺳﺘﺨﺪام ﺧﺎﺻﻴﺔ اﻟﺘﻮﺗﺮ اﻟﺴﻄﺤﻰ أو اﻟﻔﺼﻞ اﳌﻐﻨﺎﻃﻴﴗ أو اﻟﻜﻬﺮىب‪.‬‬ ‫‪ -٤‬اﻟﺘﻠﺒﻴﺪ‪ :‬ﻣﻌﺎﻟﺠﺔ اﻷﺣﺠﺎم اﻟﺪﻗﻴﻘﺔ اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ﻣﻦ اﻷﻓﺮان اﻟﻌﺎﻟﻴﺔ ﺑﻐﺮض رﺑﻂ وﺗﺠﻤﻴﻊ اﻟﺤﺒﻴﺒﺎت ﰱ أﺣﺠﺎم أﻛﱪ ﺗﻜﻮن‬ ‫ﻣﺘامﺛﻠﺔ وﻣﺘﺠﺎﻧﺴﺔ وﺻﺎﻟﺤﺔ ﻟﻼﺳﺘﺨﺪام‪.‬‬ ‫‪ -٥‬اﻟﺘﺤﻤﻴﺺ ‪ :‬وﺗﺘﻢ ﻫﺬه اﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﺑﺘﺴﺨني اﻟﺨﺎم ﺑﺸﺪة ﰱ اﻟﻬﻮاء وذﻟﻚ ﺑﻐﺮض ‪:‬‬ ‫أ( ﺗﺠﻔﻴﻒ اﻟﺨﺎم واﻟﺘﺨﻠﺺ ﻣﻦ اﻟﺮﻃﻮﺑﺔ ورﻓﻊ ﻧﺴﺒﺔ اﻟﺤﺪﻳﺪ ﰱ اﻟﺨﺎم‬

‫∆‪FeCO3(s) ‬‬ ‫)‪→ FeO(s) + CO2(g‬‬ ‫‪ 48.5%‬ﺣﺪﻳﺪ‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫)‪∆ Fe2O3(s‬‬ ‫→‪‬‬ ‫‪ 69.6%‬ﺣﺪﻳﺪ‬

‫‪1‬‬ ‫)‪O2(g‬‬ ‫‪2‬‬

‫‪2FeO(s) +‬‬

‫)‪∆ 2Fe2O3(s) + 3H2O(v‬‬ ‫→‪2Fe2O3.3H2O(s) ‬‬ ‫‪ 40%‬ﺣﺪﻳﺪ‬ ‫‪ 69.6%‬ﺣﺪﻳﺪ‬

‫ب( أﻛﺴﺪة ﺑﻌﺾ اﻟﺸﻮاﺋﺐ ﻣﺜﻞ اﻟﻜﱪﻳﺖ واﻟﻔﻮﺳﻔﻮر ‪:‬‬

‫)‪∆ SO2(g‬‬ ‫→‪S(s) + O2(g) ‬‬ ‫)‪∆ 2P2O5(g‬‬ ‫→‪4P(s) + 5O2(g) ‬‬

‫‪ -٦‬اﺧﺘﺰال ﺧﺎﻣﺎت اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ :‬ﻣﺮﺣﻠﺔ ﺗﻬﺪف إﱃ اﻟﺤﺼﻮل ﻋﲆ اﻟﺤﺪﻳﺪ ﻣﻦ أﻛﺎﺳﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ وﺗﺘﻢ إﻣﺎ ﺑﻐﺎز أول أﻛﺴـﻴﺪ‬ ‫اﻟﻜﺮﺑﻮن اﻟﻨﺎﺗﺞ ﻣﻦ ﻓﺤﻢ اﻟﻜﻮك ﰱ اﻟﻔﺮن اﻟﻌﺎﱃ أو ﺑﺨﻠﻴﻂ ﻏﺎزى أول أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن واﻟﻬﻴﺪروﺟني )اﻟﻐﺎز اﳌـﺎىئ(‬ ‫اﻟﻨﺎﺗﺠني ﻣﻦ اﻟﻐﺎز اﻟﻄﺒﻴﻌﻰ ﰱ ﻓﺮن ﻣﺪرﻛﺲ‪.‬‬ ‫‪@ N@òßbç@pü†bÈß@@@@ZT0u‬‬ ‫‪ -١‬أﺛﺮ اﻟﺤﺮارة ﻋﲆ ﻛﻞ ﻣﻦ اﻟﺴﻴﺪرﻳﺖ ‪ -‬اﻟﻠﻴﻤﻮﻧﻴﺖ‬

‫)‪∆ FeO(s) + CO2(g‬‬ ‫→‪1- FeCO3(s) ‬‬ ‫‪ 48.5%‬ﺣﺪﻳﺪ‬

‫)‪∆ 2Fe2O3(s) + 3H2O(v‬‬ ‫→‪2Fe2O3.3H2O(s) ‬‬ ‫‪ 40%‬ﺣﺪﻳﺪ‬ ‫‪ 69.6%‬ﺣﺪﻳﺪ‬

‫‪ -٢‬أﻛﺴﺪة ﻛﻞ ﻣﻦ اﻟﻜﱪﻳﺖ ‪ -‬اﻟﻔﻮﺳﻔﻮر‬

‫)‪∆ SO2(g‬‬ ‫→‪2- S(s) + O2(g) ‬‬

‫)‪∆ 2P2O5(g‬‬ ‫→‪4P(s) + 5O2(g) ‬‬ ‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@pýíì¥‬‬ ‫‪@ @ @ @ @@ ZU0u‬‬

‫‪ -١‬أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ)‪ (II‬ﻣﻦ اﻟﺴﻴﺪرﻳﺖ ‪.‬‬

‫∆‬

‫)‪1- FeCO3(s) → FeO(s) + CO2(g‬‬ ‫‪ 48.5%‬ﺣﺪﻳﺪ‬

‫‪ -٢‬أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ )‪ (III‬ﻣﻦ اﻟﻠﻴﻤﻮﻧﻴﺖ ‪.‬‬

‫)‪∆ 2Fe2O3 + 3H2O(v‬‬ ‫→‪‬‬

‫‪ 69.6%‬ﺣﺪﻳﺪ‬

‫‪ -٣‬أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ )‪ (III‬ﻣﻦ اﻟﺴﻴﺪرﻳﺖ ‪.‬‬

‫)‪2- 2Fe2O3.3H2O(s‬‬ ‫‪ 40%‬ﺣﺪﻳﺪ‬

‫∆‬

‫)‪3- FeCO3(s) → FeO(s) + CO2(g‬‬ ‫‪ 48.5%‬ﺣﺪﻳﺪ‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫)‪∆ Fe2O3(s‬‬ ‫→‪‬‬

‫‪ 69.6%‬ﺣﺪﻳﺪ‬

‫‪@ N@òßbç@Šaë†c@@@@ZV0u‬‬

‫‪ -١‬ﻓﺤﻢ اﻟﻜﻮك ﰱ اﻟﻔﺮن اﻟﻌﺎﱃ ‪.‬‬

‫‪1‬‬ ‫)‪O2(g‬‬ ‫‪2‬‬

‫‪2FeO(s) +‬‬

‫ﻳﺘﻢ اﻟﺤﺼﻮل ﻣﻨﻪ ﻋﲆ أول أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن )اﻟﻌﺎﻣﻞ اﳌﺨﺘﺰل(‬ ‫‪∆ CO‬‬ ‫→‪C(s) + O2(g) ‬‬ ‫)‪2(g‬‬

‫‪∆ 2CO‬‬ ‫→‪CO2(g) + C(s) ‬‬ ‫)‪(g‬‬

‫‪ -٢‬أول أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن ﰱ اﻟﻔﺮن اﻟﻌﺎﱃ ‪.‬‬

‫ﻳﻘﻮم ﺑﺎﺧﺘﺰال أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ III‬إﱃ ﺣﺪﻳﺪ ‪.‬‬

‫‪ -٣‬اﻟﻐﺎز اﻟﻄﺒﻴﻌﻰ ﰱ ﻓﺮن ﻣﺪرﻛﺲ ‪.‬‬

‫ﻳــﺘﻢ اﻟﺤﺼــﻮل ﻣﻨــﻪ ﻋــﲆ ﺧﻠــﻴﻂ ﻏــﺎزى أول أﻛﺴــﻴﺪ اﻟﻜﺮﺑــﻮن‬ ‫واﻟﻬﻴﺪروﺟني )اﻟﻌﺎﻣﻞ اﳌﺨﺘﺰل(‬

‫‪ -٤‬ﺧﻠـــﻴﻂ ﻏـــﺎزى أول أﻛﺴـــﻴﺪ اﻟﻜﺮﺑـــﻮن‬ ‫واﻟﻬﻴﺪروﺟني ﰱ ﻓﺮن ﻣﺪرﻛﺲ‪.‬‬

‫ﻳﻘــﻮم ﺑــﺎﺧﺘﺰال أﻛﺴــﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳــﺪ ‪ III‬إﱃ اﻟﺤﺪﻳــﺪ )ﻫــﻮ اﻟﻌﺎﻣــﻞ‬ ‫اﳌﺨﺘﺰل(‪.‬‬

‫‪ -٥‬اﻟﻐﺎز اﳌﺎىئ ﰱ ﻓﺮن ﻣﺪرﻛﺲ‪.‬‬

‫ﻳﻘﻮم ﺑﺎﺧﺘﺰال أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ III‬إﱃ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪.‬‬ ‫)ﻧﻔﺲ اﳌﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺴﺎﺑﻘﺔ(‪.‬‬

‫‪∆ 2Fe + 3CO‬‬ ‫→‪3CO(g) + Fe2O3(s) ‬‬ ‫)‪(s‬‬ ‫)‪2(g‬‬

‫‪∆ 3CO + 5H‬‬ ‫→‪2CH4(g)+CO2(g) + H2O(v) ‬‬ ‫)‪(g‬‬ ‫)‪2(g‬‬

‫∆‬ ‫→‪2Fe2O3(s) +3H2(g) + 3CO(g) ‬‬ ‫)‪4Fe(s) + 3CO2(g) + 3H2O(v‬‬

‫‪@ @N@@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@áîçbÐß‬‬ ‫‪@@ @ @ @ @@@ ZQP0u@LX0u@LW0u‬‬

‫‪ ZW@00u‬اﻟﺴﺒﻴﻜﺔ‪ :‬ﻫـﻰ ﻣـﺎ ﻳﺘﻜـﻮن ﻋـﺎدة ﻣـﻦ ﻓﻠـﺰﻳﻦ أو أﻛـرث ﻣﺜـﻞ اﻟﺤﺪﻳـﺪ واﻟﻜـﺮوم‪ ،‬واﻟﺤﺪﻳـﺪ واﳌﻨﺠﻨﻴـﺰ‪ ،‬اﻟﺤﺪﻳـﺪ‬ ‫واﻟﻔﺎﻧﺎدﻳﻮم‪ ،‬اﻟﺤﺪﻳﺪ واﻟﻨﻴﻜﻞ‪ ،‬وميﻜﻦ أن ﺗﺘﻜﻮن ﻣﻦ ﻓﻠﺰ وﻋﻨﺎﴏ ﻻﻓﻠﺰﻳﺔ ﻣﺜﻞ اﻟﻜﺮﺑﻮن‪.‬‬ ‫)أﻛﻤﻞ اﻟﺤﻞ ﺑﻨﻔﺴﻚ أو راﺟﻊ ﻛﺘﺎب اﻟﴩح(‬ ‫‪@ @ZX0u‬‬ ‫‪ -١‬اﻟﺴﺒﻴﻜﺔ اﻟﺒﻴﻨﻴﺔ‪ :‬ﺳﺒﻴﻜﺔ ﺗﺤﺘﻞ ﻓﻴﻬﺎ ذرات اﻟﻔﻠﺰ اﳌﻀﺎف اﳌﺴﺎﻓﺎت اﻟﺒﻴﻨﻴﺔ ﻟﻠﻔﻠﺰ اﻷﺻـﲆ )اﻟﻨﻘـﻰ( وﻋﻨـﺪﻣﺎ ﻳﻜـﻮن‬ ‫ﺣﺠﻢ ذرات اﻟﻔﻠﺰ اﳌﻀﺎف أﻗﻞ ﻣﻦ ﺣﺠﻢ ذرات اﻟﻔﻠﺰاﻷﺻﲆ )اﻟﻨﻘﻰ( ﻓﺈن ذﻟﻚ ﻳﻌﻮق اﻧﺰﻻق اﻟﻄﺒﻘﺎت ﻣـام ﻳﺰﻳـﺪ‬ ‫ﻣﻦ ﺻﻼﺑﺔ اﻟﻔﻠﺰ ﺑﺎﻹﺿﺎﻓﺔ إﱃ ﺗﺄﺛﺮ ﺑﻌـﺾ ﺧﻮاﺻـﻪ اﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻴـﺔ اﻷﺧـﺮى ﻣﺜـﻞ ﻗﺎﺑﻠﻴـﺔ اﻟﻄـﺮق واﻟﺴـﺤﺐ ودرﺟـﺎت‬ ‫اﻻﻧﺼﻬﺎر وﻣﻦ أﻣﺜﻠﺘﻬﺎ ﺳﺒﻴﻜﺔ اﻟﺤﺪﻳﺪ واﻟﻜﺮﺑﻮن )اﻟﺤﺪﻳﺪ اﻟﺼﻠﺐ(‬ ‫‪ -٢‬اﻟﺴﺒﻴﻜﺔ اﻻﺳﺘﺒﺪاﻟﻴﺔ‪ :‬ﻫﻰ ﺳﺒﻴﻜﺔ ﺗﺴﺘﺒﺪل ﻓﻴﻬـﺎ ﺑﻌـﺾ ذرات اﻟﻔﻠـﺰ اﻷﺻـﲆ ﺑـﺬرات ﻓﻠـﺰ آﺧـﺮ ﻟـﻪ ﻧﻔـﺲ اﻟﻘﻄـﺮ‬ ‫واﻟﺸﻜﻞ اﻟﺒﻠﻠﻮرى واﻟﺨﻮاص اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻣﺜﻞ ﺳﺒﻴﻜﺔ اﻟﺤﺪﻳﺪ واﻟﻜﺮوم ﰱ اﻟﺼﻠﺐ اﻟﺬى ﻻ ﻳﺼـﺪأ وﺳـﺒﻴﻜﺔ اﻟـﺬﻫﺐ‬ ‫واﻟﻨﺤﺎس وﺳﺒﻴﻜﺔ اﻟﺤﺪﻳﺪ واﻟﻨﻴﻜﻞ‪.‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -٣‬اﻟﺴﺒﻴﻜﺔ اﻟﺒﻴﻨﻔﻠﺰﻳﺔ‪ :‬ﺳﺒﻴﻜﺔ ﺗﺘﺤﺪ ﻓﻴﻬﺎ اﻟﻌﻨﺎﴏ اﳌﻜﻮﻧﺔ ﻟﻠﺴﺒﻴﻜﺔ اﺗﺤـﺎدا ً ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴـﺎً ﻓﺘﺘﻜـﻮن ﻣﺮﻛﺒـﺎت ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴـﺔ ﻻ‬ ‫ﺗﺨﻀﻊ ﺻﻴﻐﺘﻬﺎ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻟﻘﻮاﻧني اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ وﻫﻰ ﻣﺮﻛﺒﺎت ﺻﻠﺒﺔ ﺗﺘﻜﻮن ﻣﻦ ﻓﻠﺰات ﻻ ﺗﻘﻊ ﰱ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ واﺣﺪة ﻣﻦ‬ ‫اﻟﺠﺪول اﻟﺪورى وﻣﻦ أﻣﺜﻠﺘﻬﺎ ﺳﺒﻴﻜﺘﻰ )اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم ‪-‬اﻟﻨﻴﻜﻞ( و)اﻷﻟﻮﻣﻨﻴـﻮم‪-‬اﻟﻨﺤـﺎس( واﳌﻌـﺮوﻓﺘني ﺑﺎﺳـﻢ اﻟـﺪﻳﻮر‬ ‫أﻟﻮﻣني وﺳﺒﻴﻜﺔ )اﻟﺮﺻﺎص‪-‬اﻟﺬﻫﺐ( ‪ Au2Pb‬واﻟﺴﻴﻤﻨﺘﻴﺖ ‪Fe3C‬‬ ‫‪ -٤‬اﺧﺘﺰال ﺧﺎﻣﺎت اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ :‬ﻣﺮﺣﻠﺔ ﺗﻬﺪف إﱃ اﻟﺤﺼﻮل ﻋﲆ اﻟﺤﺪﻳﺪ ﻣﻦ أﻛﺎﺳﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ وﺗﺘﻢ إﻣﺎ ﺑﻐﺎز أول أﻛﺴـﻴﺪ‬ ‫اﻟﻜﺮﺑﻮن اﻟﻨﺎﺗﺞ ﻣﻦ ﻓﺤﻢ اﻟﻜﻮك ﰱ اﻟﻔﺮن اﻟﻌﺎﱃ أو ﺑﺨﻠﻴﻂ ﻏﺎزى أول أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن واﻟﻬﻴﺪروﺟني )اﻟﻐﺎز اﳌـﺎىئ(‬ ‫اﻟﻨﺎﺗﺠني ﻣﻦ اﻟﻐﺎز اﻟﻄﺒﻴﻌﻰ ﰱ ﻓﺮن ﻣﺪرﻛﺲ‪.‬‬ ‫‪ -٥‬راﺟﻊ ﻛﺘﺎب اﻟﴩح‪.‬‬ ‫‪ -٦‬ﺳﺒﺎﺋﻚ اﻟﺪﻳﻮر أﻟﻮﻣني‪ :‬منﻮذج ﻟﻠﺴـﺒﺎﺋﻚ اﻟﺒﻴﻨﻔﻠﺰﻳـﺔ وﻣـﻦ أﻣﺜﻠﺘﻬـﺎ ﺳـﺒﻴﻜﺘﻰ )اﻷﻟﻮﻣﻨﻴـﻮم‪-‬اﻟﻨﻴﻜـﻞ( و)اﻷﻟﻮﻣﻨﻴـﻮم‪-‬‬ ‫ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺎ ﻣﻜﻮﻧـﺔ ﻣﺮﻛـﺐ ﻻ ﺗﺨﻀـﻊ ﺻـﻴﻐﺘﻪ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴـﺔ ﻟﻘـﻮاﻧني‬ ‫اﻟﻨﺤﺎس( واﻟﺘﻰ ﺗﺘﺤﺪ اﻟﻌﻨﺎﴏ اﳌﻜﻮﻧﺔ ﻟﻬﺎ اﺗﺤﺎدا‬ ‫ً‬ ‫اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ‪.‬‬

‫‪ ZQP0u‬اﻟﻨﺤﺎس اﻷﺻﻔﺮ‪ :‬ﺳﺒﻴﻜﺔ ﻣﻦ )اﻟﻨﺤﺎس‪+‬اﻟﺨﺎرﺻني( وﺗﺴﺘﺨﺪم ﰱ ﺗﻐﻄﻴـﺔ اﳌﻘـﺎﺑﺾ اﻟﺤﺪﻳﺪﻳـﺔ وﻳـﺘﻢ اﻟﺤﺼـﻮل‬ ‫ﻋﻠﻴﻬﺎ ﺑﺎﻟﱰﺳﻴﺐ اﻟﻜﻬﺮىب ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ﻳﺤﺘﻮى أﻳﻮﻧﺎت اﻟﻨﺤﺎس واﻟﺨﺎرﺻني ﻋﲆ اﳌﻘﺎﺑﺾ‪.‬‬ ‫‪@ N@òßbç@Íî–@@@@@ZQQ0u‬‬ ‫ﺳﺒﻴﻜﺔ اﻟﺴﻴﻤﻨﺘﻴﺖ‬ ‫ﺳﺒﻴﻜﺔ )اﻟﺮﺻﺎص‪ -‬اﻟﺬﻫﺐ(‬

‫‪Fe3C‬‬ ‫‪Au2Pb‬‬

‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@pbßìÜÈß‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @@@ ZQS0u‬‬

‫اﻟﴩوط اﻟﻼزﻣﺔ ﻻﺧﺘﻴﺎر اﻟﺨﺎم اﳌﻨﺎﺳﺐ اﻗﺘﺼﺎدﻳﺎً ﻫﻰ‪:‬‬ ‫‪ -٢‬ﺗﺮﻛﻴﺐ اﻟﺸﻮاﺋﺐ ﻓﻴﻪ ﺑﺴﻴﻂ‪.‬‬ ‫‪ -١‬ﻧﺴﺒﺔ اﻟﺤﺪﻳﺪ ﰱ اﻟﺨﺎم ﻛﺒرية‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﻧﻮﻋﻴﺔ اﻟﻌﻨﺎﴏ اﻟﻀﺎرة اﳌﺨﺘﻠﻄﺔ ﺑﺎﻟﺨﺎم )اﻟﻜﱪﻳﺖ ‪ -‬اﻟﻔﻮﺳﻔﻮر ‪ -‬اﻟﺰرﻧﻴﺦ( وأن ﺗﻜﻮن ﻧﺴﺒﺘﻪ ﻗﻠﻴﻠﺔ‬ ‫ﻃﺮق ﺗﺤﻀري اﻟﺴﺒﺎﺋﻚ ﻫﻰ‪ :‬اﻟﺼﻬﺮ ‪ -‬اﻟﱰﺳﻴﺐ اﻟﻜﻬﺮىب‬

‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@pýîÜÈm‬‬ ‫‪@ @@@ @ @@ :١٦0u‬‬

‫‪ -١‬ﻟﻴﺲ ﻟﻠﺤﺪﻳﺪ اﻟﻨﻘﻰ أى أﻫﻤﻴﺔ ﺻﻨﺎﻋﻴﺔ‪ :‬ﻷﻧﻪ ﻟني ﻧﺴﺒﻴﺎ وﻟﻴﺲ ﺷﺪﻳﺪ اﻟﺼﻼﺑﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﻻ ميﻜﻦ أن ﻳﻜﻮن اﻟﺤﺪﻳﺪ واﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم ﻣﻌًـًـًـ ﺎ ﺳـﺒﻴﻜﺔ اﺳـﺘﺒﺪاﻟﻴﺔ‪ :‬ﻷﻧﻬـام ﻳﺨﺘﻠﻔـﺎن ﰱ اﻟﻘﻄـﺮ واﻟﺸـﻜﻞ اﻟﺒﻠﻠـﻮرى‬ ‫واﻟﺨﻮاص اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‪.‬‬ ‫ ‬

‫‪@ ZQ0u‬‬ ‫‪ -٣‬ﺑﻴﻨﻴﺔ ‪ /‬اﻟﺤﺪﻳﺪ اﻟﺼﻠﺐ‬ ‫‪ -٢‬اﻟﻬﻴامﺗﻴﺖ‬ ‫‪2Fe2O3.3H2O - ١‬‬ ‫‪ -٧‬اﻻﺧﺘﺰال‪.‬‬ ‫‪ -٦‬اﻻﺳﺘﺒﺪاﻟﻴﺔ‬ ‫‪ -٥‬اﻟﻨﻴﺎزك‪.‬‬ ‫‪2Fe2O3.3H2O - ١٠‬‬ ‫‪ - ٩‬ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪II‬‬ ‫‪ - ١٣‬أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪III‬‬ ‫‪ -١٢‬ﻏﺎز أول أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن واﻟﻬﻴﺪروﺟني‪.‬‬ ‫‪ -١٥‬ﺛﺎىن أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن‪.‬‬

‫‪ -٤‬اﻻﺳﺘﺒﺪاﻟﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٨‬ﻟﻠﻤﺮﻛﺒﺎت اﻟﺒﻴﻨﻔﻠﺰﻳﺔ‬ ‫‪ -١١‬اﻟﻜﺮوم‬ ‫‪ -١٤‬اﻟﺴﻴﻤﻨﺘﻴﺖ‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ :Y0u‬اﻟﺬﻫﺐ واﻟﻨﺤﺎس )اﺳﺘﺒﺪاﻟﻴﺔ( ‪ :‬ﻷن ﻟﻬام ﻧﻔﺲ اﻟﻘﻄـﺮ واﻟﺸـﻜﻞ اﻟﺒﻠﻠـﻮرى واﻟﺨـﻮاص اﻟﻜﻴﻤﻴـﺎىئ ﻓﺘﺴـﺘﺒﺪل‬ ‫ذرات اﻟﻔﻠﺰ اﻷﺻﲆ ﺑﺬرات اﻟﻔﻠﺰ اﻵﺧﺮ‪.‬‬ ‫ اﻟﺤﺪﻳﺪ واﻟﻨﻴﻜﻞ )اﺳﺘﺒﺪاﻟﻴﺔ (‪.‬‬‫ اﻟﺤﺪﻳﺪ واﻟﻜﺮﺑﻮن )اﻟﺤﺪﻳﺪ اﻟﺼﻠﺐ( ‪ :‬ﺑﻴﻨﻴﺔ ‪.‬‬‫ اﻟﺤﺪﻳﺪ واﻟﻜﺮوم )اﺳﺘﺒﺪاﻟﻴﺔ( ‪.‬‬‫ اﻟﺮﺻﺎص واﻟﺬﻫﺐ )ﺑﻴﻨﻔﻠﺰﻳﺔ( ‪ :‬ﻷن اﻟﻌﻨﴫان ﻻ ﻳﻘﻌﺎن ﰱ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ واﺣﺪة ﻣﻦ اﻟﺠﺪول اﻟﺪورى وﻳﺘﺤﺪان ﻣﻌﺎ‬‫اﺗﺤﺎدا ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺎً وﻳﺘﻜﻮن ﻣﺮﻛﺐ ﻛﻴﻤﻴﺎىئ ﻻ ﺗﺨﻀﻊ ﺻﻴﻐﺘﻪ ﻟﻘﻮاﻧني اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ‪.‬‬ ‫)اذﻛﺮ اﻟﺴﺒﺐ ﺑﻨﻔﺴﻚ ﻓﻴام مل ﻳﺘﻢ ذﻛﺮ اﻟﺴﺒﺐ ﻓﻴﻪ(‬ ‫ ﺳﺒﻴﻜﺔ )اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم ‪ -‬اﻟﻨﻴﻜﻞ( ‪ :‬ﺑﻴﻨﻔﻠﺰﻳﺔ ‪.‬‬‫‪ -٢‬ﺗﻐﻄﻴﺔ اﳌﻘﺎﺑﺾ اﻟﺤﺪﻳﺪﻳﺔ‪.‬‬ ‫‪ -١ ZQR0u‬اﻟﺨﺎرﺻني‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﺑﺎﻟﱰﺳﻴﺐ اﻟﻜﻬﺮىب ﳌﺤﻠﻮل ﻳﺤﺘﻮى ﻋﲆ أﻳﻮﻧﺎت اﻟﻨﺤﺎس واﻟﺨﺎرﺻني‪.‬‬ ‫‪ -١ :QT0u‬ﺻﻴﻐﺘﻪ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ‪ - Fe2O3‬ﻟﻮﻧﻪ أﺣﻤﺮ داﻛﻦ‪ -٢ .‬ﺳﺒﻴﻜﺔ ﻣﻦ ﻓﻠﺰﻳﻦ ‪ -‬ﻳﺤﴬ ﺑﺎﻟﱰﺳﻴﺐ اﻟﻜﻬﺮىب‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﺻﻴﻐﺘﻪ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ‪ - 2Fe2O3.3H2O‬ﺧﺎم أﺻﻔﺮ اﻟﻠﻮن‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪FeCO3 II‬‬ ‫‪ -٢‬ﻋﻤﻠﻴﺔ اﻟﺘﺤﻤﻴﺺ‪.‬‬ ‫‪ -١ :QU0u‬ﻋﻤﻠﻴﺔ اﻟﺘﻠﺒﻴﺪ‪.‬‬ ‫‪ -٥‬ﻋﻤﻠﻴﺎت اﻟﱰﻛﻴﺰ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ﺳﺒﺎﺋﻚ اﳌﺮﻛﺒﺎت اﻟﺒﻴﻨﻔﻠﺰﻳﺔ‪.‬‬ ‫@‬

‫‪Þëþa@lbjÛa@åß@ÉiaŠÛa@ ‰†Ûa@pbibugë@òÈuaŠß‬‬ ‫@‬

‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@pü†bÈß‬‬ ‫‪@ @ @ @ @ @@ ZR0u‬‬

‫‪ -١‬ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺪﻳﺪ اﻟﺴﺎﺧﻦ ﻟﺪرﺟﺔ اﻻﺣﻤﺮار ﻣﻊ‪ :‬اﻟﻬﻮاء ‪ -‬ﺑﺨﺎر اﳌﺎء ‪ -‬اﻷﻛﺴﺠني‬

‫)‪∆ Fe3O4(s‬‬ ‫→‪3Fe(s) + 2O2(g) ‬‬ ‫‪o‬‬

‫‪C‬‬ ‫‪3Fe(s) + 4H2O(v) 500‬‬ ‫‪‬‬ ‫)‪→ Fe3O4(s) + 4H2(g‬‬

‫)‪∆ Fe3O4(s‬‬ ‫→‪3Fe(s) + 2O2(g) ‬‬

‫‪ -٢‬ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺪﻳﺪ ﻣﻊ‪ :‬اﻟﻜﻠﻮر‪ -‬اﻟﻜﱪﻳﺖ‪ -‬ﺣﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ اﳌﺨﻔﻒ‪ -‬ﺣﻤﺾ اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ اﳌﺨﻔﻒ ‪ -‬ﺣﻤﺾ‬ ‫اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ اﳌﺮﻛﺰ ‪.‬‬

‫)‪∆ 2FeCl3(s‬‬ ‫→‪2Fe(s) + 3Cl2(g) ‬‬

‫)‪∆ FeS(s‬‬ ‫→‪Fe(s) + S(s) ‬‬ ‫‪dil‬‬ ‫→‪Fe(s) + H2SO4(aq) ‬‬ ‫)‪FeSO4(aq) + H2(g‬‬

‫)‪Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g‬‬ ‫‪dil‬‬

‫)‪∆ FeSO4(aq) + Fe2(SO4)3(aq) + 4SO2(g)+8H2O(v‬‬ ‫‪3Fe(s)+8H2SO4( l ) ‬‬ ‫→‪‬‬ ‫‪conc‬‬ ‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ - ٣‬أﺛﺮ اﻟﺤﺮارة ﻋﲆ أﻛﺴﺎﻻت اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪II‬‬ ‫)‪FeO(s) + CO(g) + CO2(g‬‬

‫‪ -٤‬اﺧﺘﺰال اﻟﻬﻴامﺗﻴﺖ ﺑﺄول أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن‪.‬‬

‫‪COO‬‬

‫∆‬ ‫ ‬

‫)‪Fe(s‬‬

‫‪COO‬‬

‫)‪∆ 2Fe(s) + 3CO2(g‬‬ ‫→‪Fe2O3(s) + 3CO(g) ‬‬

‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@pýíì¥‬‬ ‫‪@ @ @ @ @@ ZS0u‬‬

‫* ﻣﻠﺤﻮﻇﺔ‪ :‬أى ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﰱ اﻟﺘﺤﻮﻳﻼت ميﻜﻦ أن ﺗﺮد ﰱ ﺳﺆال وﺿﺢ ﺑﺎﳌﻌﺎدﻻت أو اﺧﱰ أو أى ﻧﻮﻋﻴﺔ أﺧﺮى‪.‬‬ ‫‪ - ١‬أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ )‪ (II‬ﻣﻦ أﻛﺴﺎﻻت اﻟﺤﺪﻳﺪ )‪(II‬‬ ‫)‪FeO(s) + CO(g) + CO2(g‬‬ ‫‪ - ٢‬أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ )‪ (II‬ﻣﻦ أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ )‪(III‬‬

‫‪COO‬‬

‫∆‬ ‫ ‬

‫)‪Fe(s‬‬

‫‪COO‬‬

‫‪400 − 700 o C‬‬

‫)‪Fe2O3(s) + H2(g)  → 2FeO(s) + H2O(v‬‬

‫‪ -٣‬أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ )‪ (II‬ﻣﻦ أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ اﳌﻐﻨﺎﻃﻴﴗ ‪.‬‬

‫‪1-‬‬

‫‪2-‬‬

‫‪o‬‬

‫‪700 C‬‬ ‫‪3- Fe3O4(s) + H2(g) 400‬‬ ‫‪−‬‬ ‫)‪→ 3FeO(s) + H2O(v‬‬

‫‪ - ٤‬أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ )‪ (III‬ﻣﻦ أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ )‪(II‬‬

‫‪ - ٥‬ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﺤﺪﻳﺪ )‪ (II‬ﻣﻦ أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ )‪(II‬‬

‫)‪∆ 2Fe2O3(s‬‬ ‫→‪4- 4FeO(s) + O2(g) ‬‬

‫) ‪5- FeO(s) + H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2O( l‬‬

‫‪ - ٦‬ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﺤﺪﻳﺪ )‪ (II‬ﻣﻦ أﻛﺴﺎﻻت اﻟﺤﺪﻳﺪ )‪(II‬‬ ‫)‪FeO(s) + CO(g) + CO2(g‬‬

‫‪dil‬‬

‫‪COO‬‬

‫∆‬ ‫ ‬

‫)‪Fe(s‬‬

‫‪COO‬‬

‫‪6-‬‬

‫‪dil‬‬ ‫) ‪FeSO4(aq) + H2O( l‬‬ ‫→‪FeO(s) + H2SO4(aq) ‬‬

‫‪ -٧‬ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ )‪ (II‬ﻣﻦ أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ اﳌﻐﻨﺎﻃﻴﴗ ‪.‬‬

‫‪o‬‬

‫‪700 C‬‬ ‫‪7- Fe3O4(s) + H2(g) 400‬‬ ‫‪−‬‬ ‫)‪→ 3FeO(s) + H2O(v‬‬ ‫‪dil‬‬ ‫→‪FeO(s) + 2HCl(aq) ‬‬ ‫) ‪FeCl2(aq) + H2O( l‬‬

‫‪ - ٨‬أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ III‬ﻣﻦ أﻛﺴﺎﻻت اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪II‬‬ ‫)‪FeO(s) + CO(g) + CO2(g‬‬

‫∆‬ ‫ ‬

‫‪COO‬‬ ‫‪8-‬‬

‫)‪Fe(s‬‬ ‫‪COO‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫)‪∆ 2Fe2O3(s‬‬ ‫→‪4FeO(s) + O2(g) ‬‬

‫‪ - ٩‬اﻟﺤﺪﻳﺪ ﻣﻦ أﻛﺴﺎﻻت اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪II‬‬ ‫)‪FeO(s) + CO(g) + CO2(g‬‬

‫‪COO‬‬

‫∆‬ ‫ ‬

‫‪9-‬‬

‫)‪Fe(s‬‬ ‫‪COO‬‬

‫)‪∆ Fe(s) + H2O(v‬‬ ‫→‪FeO(s) + H2(g) ‬‬ ‫* ﻣﻠﺤﻮﻇﺔ‪ :‬ميﻜﻦ اﻟﺘﻌﺎﻣﻞ ﻣﻦ ﻗﻠﺐ ﻣﻌﺎدﻻت اﳌﻨﻬﺞ ﺑﻄﺮﻳﻘﺔ أﺧﺮى ﺑﻌﺪ اﻟﺤﺼﻮل ﻋﲆ أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ II‬ﺣﻴـﺚ‬ ‫ﻧﺤﺼﻞ ﻋﲆ أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ III‬ﺛﻢ ﻧﻜﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﺧﺘﺰاﻟﻪ ﰱ اﻟﻔﺮن اﻟﻌﺎﱃ وﺳﻴﻌﺘﱪﻫﺎ اﳌﺼﺤﺢ ﺻﺤﻴﺤﻪ وذﻟﻚ ﻛام‬ ‫ﻳﲆ‪:‬‬

‫)‪∆ 2Fe2O3(s‬‬ ‫→‪4FeO(s) + O2(g) ‬‬

‫)‪∆ 2Fe(s) + 3CO2(g‬‬ ‫→‪Fe2O3(s) + 3CO(g) ‬‬

‫‪ -١٠‬أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ III‬ﻣﻦ أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ اﳌﻐﻨﺎﻃﻴﴗ‪.‬‬ ‫‪ -١١‬أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ III‬ﻣﻦ اﻟﺴﻴﺪرﻳﺖ‪.‬‬

‫)‪∆ 3Fe2O3(s‬‬ ‫→‪2Fe3O4(s) + 1/2 O2(g) ‬‬ ‫)‪∆ FeO(s) + CO2(g‬‬ ‫→‪FeCO3(s) ‬‬

‫)‪∆ Fe2O3(s‬‬ ‫→‪2FeO(s) + 1/2 O2(g) ‬‬

‫‪ -١٢‬ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ III‬ﻣﻦ اﻟﺤﺪﻳﺪ‪.‬‬ ‫‪ -١٣‬ﻛﱪﻳﺘﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ II‬ﻣﻦ أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ اﳌﻐﻨﺎﻃﻴﴗ‪.‬‬

‫)‪∆ 2FeCl3(s‬‬ ‫→‪2Fe(s) + 3Cl2(g) ‬‬ ‫)‪∆ 3Fe2O3(s‬‬ ‫→‪2Fe3O4(s) + 1/2 O2(g) ‬‬

‫)‪∆ 2Fe(s) + 3CO2(g‬‬ ‫→‪Fe2O3(s) + 3CO(g) ‬‬

‫)‪∆ FeS(s‬‬ ‫→‪Fe(s) + S(s) ‬‬

‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@pýîÜÈm‬‬ ‫‪@ @@@ @ @@ ZT0u‬‬

‫‪ -١‬ﻳﻨﺘﺞ ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ III‬ﻋﻨﺪ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺪﻳﺪ ﻣﻊ اﻟﻜﻠﻮر ﺑﻴﻨام ﻳﻨﺘﺞ ﻛﻠﻮرﻳﺪ ﺣﺪﻳﺪ ‪ II‬ﻋﻨﺪ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺪﻳﺪ ﻣﻊ‬ ‫ﺣﻤﺾ اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ اﳌﺨﻔﻒ ‪ :‬ﻷن اﻟﻜﻠﻮر ﻋﺎﻣﻞ ﻣﺆﻛﺴﺪ ﰱ ﺣني أﻧﻪ ﻋﻨﺪ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺪﻳﺪ ﻣﻊ ﺣﻤﺾ‬ ‫اﻟﻬﻴﺪرﻛﻠﻮرﻳﻚ اﳌﺨﻔﻒ ﻳﺘﻜﻮن ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ )‪ (II‬ﻷن اﻟﻬﻴﺪروﺟني اﻟﻨﺎﺗﺞ ﻳﺨﺘﺰل ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ )‪ (III‬إﱃ‬ ‫ﻛﻠﻮﻳﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ )‪) .(II‬اﻛﺘﺐ اﳌﻌﺎدﻻت(‬ ‫‪ -٢‬ﻳﺤﺪث ﺧﻤﻮل ﻟﻠﺤﺪﻳﺪ ﻋﻨﺪ ﺗﻔﺎﻋﻠﻪ ﻣﻊ ﺣﻤﺾ اﻟﻨﻴﱰﻳﻚ اﳌﺮﻛﺰ ‪ ..‬وﻛﻴـﻒ ميﻜـﻦ اﻟـﺘﺨﻠﺺ ﻣـﻦ ﻫـﺬا اﻟﺨﻤـﻮل‪:‬‬ ‫ﻟﺘﻜﻮن ﻃﺒﻘﺔ رﻗﻴﻘﺔ ﻣﻦ اﻷﻛﺴﻴﺪ ﻋﲆ ﺳﻄﺢ اﻟﻔﻠـﺰ ﺗﺤﻤﻴـﻪ ﻣـﻦ اﺳـﺘﻤﺮار اﻟﺘﻔﺎﻋـﻞ ﺑﺎﻟﺤـﻚ أو ﺑﺎﺳـﺘﺨﺪام ﺣﻤـﺾ‬ ‫اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮﻳﻚ اﳌﺨﻔﻒ‪)@.‬اﻛﺘﺐ اﳌﻌﺎدﻻت( @‬ ‫@‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪N@ @@‡í‡¨a@Éß@éÛ@òØîj @åß@æìi‹ØÛ‬‬ ‫@@@ @ @@ @ @ @@ @ @@ @@@ @ @@@ @@ @ @@@ @ @ @‬ ‫‪a@óÜÇ@Þì—¨a‬‬ ‫‪@@ @@ @ @ @ @@@ ZU0u‬‬

‫ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ ﺣﻤﺾ اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ اﳌﺨﻔﻒ إﱃ ﺳﺒﻴﻜﺔ ﺑﻴﻨﻴﺔ ﻟﻠﺤﺪﻳﺪ واﻟﻜﺮﺑـﻮن اﻟﺘـﻰ ﺗﺘﻜـﻮن ﻣـﻦ ﺧﻠـﻴﻂ ﻣـﻦ‬ ‫ذرات اﻟﺤﺪﻳﺪ واﻟﻜﺮﺑﻮن ﺣﻴﺚ ﻳﺤﺘﻔﻆ ﻛﻞ ﻋﻨﴫ ﺑﺨﻮاﺻﻪ ﻓﻴﺘﻔﺎﻋـﻞ ﺣﻤـﺾ اﻟﻬﻴـﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ اﳌﺨﻔـﻒ ﻣـﻊ‬ ‫اﻟﺤﺪﻳﺪ ﻓﻘﻂ ﻣﻜﻮﻧﺎً ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ II‬ﺗﺎرﻛﺎً اﻟﻜﺮﺑﻮن ﻛﻤﺴﺤﻮق أﺳﻮد‬ ‫‪Fe(s) + 2HCl(g) dil‬‬ ‫‪‬‬ ‫)‪→ FeCl2(aq) + H2(g‬‬

‫ ‬ ‫‪@ ZQ0u‬‬ ‫‪ -٢‬اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‬ ‫‪ -١‬اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‬ ‫‪ - ٣‬ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ II‬وﻣﺎء ‪ - ٤ .‬أﻣﻼح اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪II‬‬ ‫‪ -٧‬ﻏﺎز اﻟﻬﻴﺪروﺟني‬ ‫‪FeS - ٦‬‬ ‫‪ -٥‬ﺣﺪﻳﺪ ‪ II‬وﻣﺎء‬ ‫‪Fe3O4 - ١٠‬‬ ‫‪ -٨‬ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ II‬وﻫﻴﺪروﺟني‪ -٩ .‬ﻃﺒﻘﺔ ﻏري ﻣﺴﺎﻣﻴﺔ ﻣﻦ اﻷﻛﺴﻴﺪ‬ ‫@‬ ‫‪Þëþa@lbjÛa@åß@@ßb¨a@ ‰†Ûa@pbibugë@òÈuaŠß‬‬ ‫@‬

‫‪@ @N@@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@pýíì¥‬‬ ‫‪@ @ @ @ @@@@ZX0u@LR0u‬‬ ‫‪ZR0u‬‬ ‫‪ - ١‬أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ )‪ (III‬ﻣﻦ ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ )‪(III‬‬

‫‪1- FeCl3(aq) + 3NH4OH(aq) ‬‬ ‫)‪→ Fe(OH)3(s) + 3NH4Cl(aq‬‬ ‫)‪Fe2O3(s) + 3H2O(v‬‬

‫‪ - ٢‬أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ )‪ (III‬ﻣﻦ ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ )‪(III‬‬ ‫)‪Fe2O3(s) + 3H2O(v‬‬

‫ ‪200°C‬‬

‫‪ - ٣‬أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ )‪ (III‬ﻣﻦ ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﺤﺪﻳﺪ )‪(II‬‬

‫)‪2Fe(OH)3(s‬‬ ‫)‪2- 2Fe(OH)3(s‬‬

‫)‪∆ Fe2O3(s) + SO2(g) + SO3(g‬‬ ‫→‪3- 2FeSO4(s) ‬‬

‫‪ - ٤‬ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﺤﺪﻳﺪ )‪ (III‬ﻣﻦ أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ )‪(III‬‬

‫∆‪4- Fe2O3(s) + 3H2SO4(aq) ‬‬ ‫‪/ conc‬‬ ‫)‪→ Fe2(SO4)3(aq) + 3H2O(v‬‬

‫‪ - ٥‬ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ )‪ (III‬ﻣﻦ ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ )‪(III‬‬ ‫)‪Fe2O3(s) + 3H2O(v‬‬

‫ ‪200°C‬‬

‫)‪5- 2Fe(OH)3(s‬‬

‫‪/ conc‬‬ ‫)‪→ 2FeCl3(aq) + 3H2O(v‬‬ ‫∆‪Fe2O3(s) + 6HCl(aq) ‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

(III) ‫ اﻟﺤﺪﻳﺪ ﻣﻦ ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ‬- ٦

6- FeCl3(aq) + 3NH4OH(aq)  → Fe(OH)3(s) + 3NH4Cl(aq) 2Fe(OH)3(s)

200°C

Fe2O3(s) + 3H2O(v)

∆ 2Fe(s) + 3CO2(g) Fe2O3(s) + 3CO(g) → (II) ‫( ﻣﻦ ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﺤﺪﻳﺪ‬III) ‫ ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﺤﺪﻳﺪ‬- ٧

∆ Fe2O3(s) + SO2(g) + SO3(g) 7- 2FeSO4(s) →

/ conc → Fe2(SO4)3(aq) + 3H2O(v) Fe2O3(s) + 3H2SO4(aq) ∆ (III) ‫ أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ اﳌﻐﻨﺎﻃﻴﴗ ﻣﻦ أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ‬- ٨ o

300 C 8- 3Fe2O3(s) + CO(g) 230 − → 2Fe3O4(s) + CO2(g)

. ‫ أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ اﳌﻐﻨﺎﻃﻴﴗ ﻣﻦ اﻟﺤﺪﻳﺪ‬-٩

∆ Fe3O4(s) 9- 3Fe(s) + 2O2(g) →

‫( ﻣﻦ أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ اﳌﻐﻨﺎﻃﻴﴗ‬III) ‫ أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ‬-١٠

∆ 3Fe2O3(s) 10- 2Fe3O4(s) + 1/2 O2(g) →

. ‫ أﻛﺎﺳﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ اﻟﺜﻼﺛﺔ ﻣﻦ اﻟﺤﺪﻳﺪ‬-١١

∆ Fe3O4(s) 11- 3Fe(s) + 2O2(g) →

∆ 3Fe2O3(s) 2Fe3O4(s) + 1/2 O2(g) → o

700 C Fe2O3(s) + H2(g) 400 − → 2FeO(s) + H2O(v)

‫اﻟﺤﻞ ﺑﻄﺮﻳﻘﺔ أﺧﺮى‬

C  → Fe3O4(s) + 4H2(g) 3Fe(s) + 4H2O(v) 500 o

700 C Fe3O4(s) + H2(g) 400 − → 3FeO(s) + H2O(v)

∆ 2Fe2O3(s) 4FeO(s) + O2(g) → o

.‫( واﻟﻌﻜﺲ‬III) ‫( ﻣﻦ أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ‬II) ‫ أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ‬-١٢

700 C 12- Fe2O3(s) + H2(g) 400 − → 2FeO(s) + H2O(v)

:‫واﻟﻌﻜﺲ‬

∆ 2Fe2O3(s) 4FeO(s) + O2(g) → o

.‫( ﻣﻦ أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ اﳌﻐﻨﺎﻃﻴﴗ واﻟﻌﻜﺲ‬II) ‫ أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ‬-١٣

‫ﻣ‬ m ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ o ‫ﻊ‬ c ‫ﺍ‬ . ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ y ‫ﺎ‬ f ‫ ﻓ‬lka ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫ ﺖ‬w.e ww

700 C 13- Fe3O4(s) + H2(g) 400 − → 3FeO(s) + H2O(v)

:‫واﻟﻌﻜﺲ‬

∆ 2Fe2O3(s) 4FeO(s) + O2(g) → o

300 C 3Fe2O3(s) + CO(s) 230 − → 2Fe3O4(s) + CO2(g)

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

www.elkafy.com

sddsdas

‫ ‬

‫@‬

‫‪@ @N@@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@pü†bÈß‬‬ ‫‪@ @ @ @ @ @@@@ZW0u@LS0u‬‬ ‫‪ZS0u‬‬ ‫‪ -١‬ﺗﻔﺎﻋﻞ أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ اﳌﻐﻨﺎﻃﻴﴗ ﻣﻊ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ اﳌﺮﻛﺰ ‪.‬‬

‫∆‪Fe3O4(s) + 4H2SO4( l ) ‬‬ ‫‪/ conc‬‬ ‫) ‪→ FeSO4(aq) + Fe2(SO4)3(aq) +4H2O( l‬‬

‫‪ - ٢‬إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻷﻣﻮﻧﻴﻮم إﱃ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪III‬‬

‫‪FeCl3(aq) + 3NH4OH(aq) ‬‬ ‫)‪→ Fe(OH)3(s) + 3NH4Cl(aq‬‬

‫‪ -٣‬ﺗﺴﺨني أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ اﳌﻐﻨﺎﻃﻴﴗ )اﻷﺳﻮد( ﰱ اﻟﻬﻮاء‪.‬‬

‫‪∆ 3Fe O‬‬ ‫→‪O2(g) ‬‬ ‫)‪2 3(s‬‬

‫‪2‬‬

‫‪1‬‬

‫‪2Fe3O4(s) +‬‬

‫‪ ZW@00u‬أﺛﺮ اﻟﺤﺮارة ﻋﲆ‪ :‬اﻟﻠﻤﻴﻮﻧﻴﺖ ‪ -‬اﻟﺴﻴﺪرﻳﺖ ‪ -‬ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ - III‬ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﺤﺪﻳـﺪ ‪ - II‬أﻛﺴـﺎﻻت‬ ‫اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪II‬‬

‫)‪∆ 2Fe2O3(s) + 3H2O(v‬‬ ‫→‪2Fe2O3.3H2O(s) ‬‬ ‫‪ 40%‬ﺣﺪﻳﺪ‬ ‫‪ 69.6%‬ﺣﺪﻳﺪ‬

‫)‪∆ FeO(s) + CO2(g‬‬ ‫→‪FeCO3(s) ‬‬ ‫‪ 48.5%‬ﺣﺪﻳﺪ‬ ‫‪o‬‬

‫‪C → Fe O + 3H O‬‬ ‫‪200‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫>‪2Fe(OH)3(s) ‬‬ ‫)‪2 3(s‬‬ ‫)‪2 (v‬‬

‫‪∆ Fe O + SO + SO‬‬ ‫→‪2FeSO4(s) ‬‬ ‫)‪2 3(s‬‬ ‫)‪2(g‬‬ ‫)‪3(g‬‬

‫∆‬

‫‪(COO)2Fe(s)  ‬‬ ‫)‪→ FeO(s) + CO2(g) + CO(g‬‬ ‫ ‬

‫‪@ @N@@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@pýîÜÈm‬‬ ‫‪@ @@@ @ @@@ ZT0u‬‬ ‫‪ -١‬ﻳﻌﺘﱪ أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ اﳌﻐﻨﺎﻃﻴﴗ أﻛﺴﻴﺪ ﻣﺨﺘﻠﻂ ‪ :‬ﻷﻧﻪ ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ اﻷﺣامض اﳌﺮﻛﺰة اﻟﺴﺎﺧﻨﺔ وﻳﻌﻄﻰ أﻣﻼح‬ ‫ﺣﺪﻳﺪ ‪ II‬وأﻣﻼح ﺣﺪﻳﺪ ‪III‬‬ ‫‪ -٢‬ﻳﺴﺘﺨﺪم أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ )‪ (III‬ﰱ اﻟﺪﻫﺎﻧﺎت ‪ :‬ﻷﻧﻪ أﺣﻤﺮ اﻟﻠﻮن وﻳﺴﺘﺨﺪم ﻛﻠﻮن أﺣﻤﺮ ﰱ اﻟﺪﻫﺎﻧﺎت‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﻳﺨﺘﻠﻒ اﻟﺤﺪﻳﺪ ﻋﻦ اﻟﻌﻨﺎﴏ اﻟﺘﻰ ﻗﺒﻠﻪ ﰱ اﻟﺴﻠﺴـﻠﺔ اﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴـﺔ اﻷوﱃ ﻓـﻴام ﻳﺨـﺺ ﺣـﺎﻻت اﻟﺘﺄﻛﺴـﺪ‪ :‬ﻷﻧـﻪ ﻻ‬ ‫ﻳﻌﻄﻰ ﺣﺎﻟﺔ ﺗﺄﻛﺴﺪ ﺗﺪل ﻋﲆ ﺧﺮوج ﺟﻤﻴﻊ اﻟﻜﱰوﻧﺎت اﳌﺴﺘﻮﻳني اﻟﻔﺮﻋﻴني )‪ (4s, 3d‬وﻫﻰ مثﺎن اﻟﻜﱰوﻧﺎت‪.‬‬ ‫ ‬ ‫‪@ ZQ0u‬‬ ‫‪ -٥‬اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‬ ‫‪ -٤‬اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‬ ‫‪ -٣‬اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‬ ‫‪ -٢‬اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‬ ‫‪ -١‬اﻷوﱃ‬ ‫‪ -٦‬اﻟﺮاﺑﻌﺔ )اﻛﺘﺐ اﳌﻌﺎدﻻت ﺑﻨﻔﺴﻚ(‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ZX0u‬‬ ‫‪ -١‬اﻟﺤﺪﻳﺪ ﻣﻦ اﻟﺴﻴﺪرﻳﺖ‬

‫)‪∆ FeO(s) + CO2(g‬‬ ‫→‪1- FeCO3(s) ‬‬

‫)‪∆ H2O(v) + Fe(s‬‬ ‫→‪FeO(s) + H2(g) ‬‬

‫ﻛام ميﻜﻦ اﺳﺘﺒﺪال اﳌﻌﺎدﻟﺔ اﻷﺧرية مبﺎ ﻳﲆ‪:‬‬ ‫‪ -٢‬أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ اﳌﻐﻨﺎﻃﻴﴗ ﻣﻦ اﻟﻠﻴﻤﻮﻧﻴﺖ‪.‬‬

‫)‪∆ 2Fe2O3(s‬‬ ‫→‪2FeO(s) + 1/2 O2(g) ‬‬

‫)‪∆ 2Fe(s) + 3CO2(g‬‬ ‫→‪Fe2O3(s) + 3CO(g) ‬‬

‫)‪∆ 2Fe2O3(s) + 3H2O(v‬‬ ‫→‪2- 2Fe2O3.3H2O(s) ‬‬ ‫‪o‬‬

‫‪300 C‬‬ ‫‪3Fe2O3(s) + CO(s) 230‬‬ ‫‪−‬‬ ‫)‪→ 2Fe3O4(s) + CO2(g‬‬

‫‪ ZU@00u‬ﺟﻤﻴﻌﻬﺎ ورد ﰱ ﻣﻌﺎدﻻت ﻫﺎﻣﺔ واﻟﺤﺼﻮل ﻋﲆ ﻋﻠامً ﺑﺄن اﻟﺘﻔﺎﻋـﻞ ﻣـﻊ أى ﻣـﻦ ‪ CO‬أو ‪ H2‬ميﺜـﻞ ﰱ ﻫـﺬا‬ ‫اﻟﺒﺎب ﺗﻔﺎﻋﻞ اﺧﺘﺰال‪.‬‬

‫‪@ ZV 0u‬‬ ‫‪ -١‬ﻣﺴﺤﻮق أﺳﻮد ﻻ ﻳﺬوب ﰱ اﳌﺎء وﻳﺘﺄﻛﺴﺪ ﺑﺴﻬﻮﻟﺔ ﰱ اﻟﻬﻮاء ‪ -‬أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪II‬‬ ‫اﻟﺴﺎﺧﻦ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﻳﻮﺟﺪ ﰱ اﻟﻄﺒﻴﻌﺔ ﰱ ﺧﺎم اﻟﻬﻴامﺗﻴﺖ‪.‬‬ ‫ أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪III‬‬‫‪ -٣‬ﻻ ﻳﺬوب ﰱ اﳌﺎء وﻳﺴﺘﺨﺪم ﻛﻠﻮن أﺣﻤﺮ ﰱ اﻟﺪﻫﺎﻧﺎت‪.‬‬ ‫ أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪III‬‬‫ أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ اﳌﻐﻨﺎﻃﻴﴗ )اﻷﻛﺴﻴﺪ‬‫‪ -٤‬ﻳﻮﺟﺪ ﰱ اﻟﻄﺒﻴﻌﺔ وﻳﻌﺮف ﺑﺎﳌﺠﻨﻴﺘﻴﺖ‪.‬‬ ‫اﻷﺳﻮد(‬ ‫ أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ اﳌﻐﻨﺎﻃﻴﴗ )اﻷﻛﺴﻴﺪ‬‫‪ -٥‬أﻛﺴﻴﺪ ﻣﺨﺘﻠﻂ ﻣﻦ أﻛﺴﻴﺪى ﺣﺪﻳﺪ ‪ II‬وﺣﺪﻳﺪ ‪III‬‬ ‫اﻷﺳﻮد(‬ ‫‪@ @ZY0u‬‬ ‫أ( ﺑﺘﺨﻔﻴﻒ ﺣﻤﺾ اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ اﳌﺮﻛﺰ ﺑﺎﳌﺎء اﳌﻘﻄﺮ ﺛﻢ إﺿﺎﻓﺘﻪ إﱃ ﺑﺮادة اﻟﺤﺪﻳﺪ‬ ‫‪Fe(s) + 2HCl(aq) dil‬‬ ‫‪‬‬ ‫)‪→ FeCl2(aq) + H2(g‬‬

‫ب( ﻋﻦ ﻃﺮﻳﻖ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺪﻳﺪ ﻣﻊ اﻟﻜﻠﻮر‪.‬‬

‫ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪II‬‬

‫‪∆ 2FeCl‬‬ ‫→‪2Fe(s) + 3Cl2(g) ‬‬ ‫)‪3(s‬‬

‫ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪III‬‬

‫ج( ﺑﺘﺨﻔﻴﻒ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ اﳌﺮﻛﺰ ﺑﺎﳌﺎء اﳌﻘﻄﺮ ﺛﻢ إﺿﺎﻓﺘﻪ إﱃ ﺑﺮادة اﻟﺤﺪﻳﺪ‬

‫‪Fe(s) + H2SO4(aq) dil‬‬ ‫‪‬‬ ‫)‪→ FeSO4(aq) + H2(g‬‬

‫د( ﺑﺘﺴﺨني ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ II‬اﻟﻨﺎﺗﺞ ﻣﻦ اﳌﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺴﺎﺑﻘﺔ ‪.‬‬ ‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪∆ Fe O + SO + SO‬‬ ‫→‪2FeSO4(s) ‬‬ ‫)‪2 3(s‬‬ ‫)‪2(g‬‬ ‫)‪3(g‬‬ ‫أﻛﺴﻴﺪ ﺣﺪﻳﺪ ‪III‬‬ ‫ﻫـ( ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل اﻷﻣﻮﻧﻴﺎ إﱃ ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ III‬اﻟﻨﺎﺗﺞ ﻣﻦ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺪﻳﺪ ﻣﻊ اﻟﻜﻠﻮر‬ ‫‪∆ 2FeCl‬‬ ‫→‪2Fe(s) + 3Cl2(g) ‬‬ ‫)‪3(s‬‬ ‫‪FeCl3(aq) + 3NH4OH(aq) ‬‬ ‫)‪→ Fe(OH)3(s) + 3NH4Cl(aq‬‬ ‫ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪III‬‬

‫و( ﺑﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺪﻳﺪ اﻟﺴﺎﺧﻦ ﻟﺪرﺟﺔ اﻻﺣﻤﺮار ﻣﻊ اﻟﻬﻮاء )اﻛﺘﺐ اﳌﻌﺎدﻟﺔ(‬ ‫‪ZQP0u‬‬ ‫* اﻟﺘﺠﺮﺑﺔ اﻷوﱃ‪ :‬ﻋﻨﺪ ﺗﺮك اﻷرﺑﻌﺔ أﻧﺎﺑﻴﺐ ﰱ اﻟﻬﻮاء اﻟﺠﻮى ﻟﻔﱰة ﻛﺎﻓﻴﺔ ﻳﺘﻐري ﻟﻮن اﻷﻧﺒﻮﺑﺔ اﳌﺤﺘﻮﻳﺔ ﻋﲆ ﻛﱪﻳﺘـﺎت‬ ‫اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ II‬ﻓﻘـﻂ )أى ﻳﺤـﺪث ﻟﻬـﺎ ﺗﺄﻛﺴـﺪ( ﻷن ﻣﺮﻛﺒـﺎت اﻟﺤﺪﻳـﺪ ‪ II‬ﻳﻜـﻮن ﻓﻴﻬـﺎ اﳌﺴـﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋـﻰ ‪) 3d6‬أﻗـﻞ‬ ‫اﺳﺘﻘﺮارا( ﺑﻴﻨام ﻣﺮﻛﺒﺎت اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ III‬ﻳﻜﻮن ﻓﻴﻬﺎ اﳌﺴﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋﻰ ‪) 3d5‬أﻛرث اﺳﺘﻘﺮارا(‬ ‫* اﻟﺘﺠﺮﺑﺔ اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‪ :‬ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺔ ﻗﻠﻴﻼً ﻣﻦ ﺑﺮادة اﻟﺤﺪﻳﺪ وﺣﻤﺾ ﻛﱪﻳﺘﻴﻚ ﻣﺨﻔﻒ إﱃ اﻷرﺑﻌﺔ أﻧﺎﺑﻴـﺐ ﻳﺘﺼـﺎﻋﺪ ﻏـﺎز‬ ‫اﻟﻬﻴﺪروﺟني ﻛﻨﺎﺗﺞ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ )ﻋﺎﻣﻞ ﻣﺨﺘﺰل ﻗﻮى( ﺗﺒﻌﺎً ﻟﻠﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪Fe(s) + H2SO4(aq) dil‬‬ ‫‪‬‬ ‫)‪→ FeSO4(aq) + H2(g‬‬

‫ﻓﻴﺘﻐري ﻟﻮن أﻧﺒﻮﺑﺔ اﻻﺧﺘﺒﺎر اﳌﺤﺘﻮﻳﺔ ﻋﲆ ﻛﱪﻳﺘـﺎت اﳌﻨﺠﻨﻴـﺰ ‪) III‬ﺗﺨﺘـﺰل( ﻟﺘﺤﻮﻟـﻪ إﱃ أﻳـﻮن اﳌﻨﺠﻨﻴـﺰ ‪ II‬اﻷﻛـرث‬ ‫اﺳﺘﻘﺮارا ً ﻛام ﻳﺘﻐري ﻟﻮن أﻧﺎﺑﻴﺐ اﻻﺧﺘﺒﺎر اﳌﺤﺘﻮﻳﺔ ﻋﲆ ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ III‬ﻟﺤﺪوث ﻋﻤﻠﻴﺔ اﺧﺘـﺰال ﻟﻬـﺎ ﻣﺘﺤﻮﻟـﺔ‬ ‫إﱃ ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪.II‬‬

‫‪) ZQQ0u‬ﻣﺨﻄﻂ "‪("١‬‬

‫)‪1- Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g‬‬ ‫‪dil‬‬

‫‪∆ Fe O + SO + SO‬‬ ‫→‪2- 2FeSO4(s) ‬‬ ‫)‪2 3(s‬‬ ‫)‪2(g‬‬ ‫)‪3(g‬‬ ‫‪∆ 3Fe O‬‬ ‫→‪O2(g) ‬‬ ‫)‪2 3(s‬‬

‫‪2‬‬

‫‪1‬‬

‫‪3- 2Fe3O4(s) +‬‬

‫‪o‬‬

‫‪300 C‬‬ ‫‪4- 3Fe2O3(s) + CO(g) 230‬‬ ‫‪−‬‬ ‫)‪→ 2Fe3O4(s) + CO2(g‬‬

‫)‪∆ 3Fe(s) + 4CO2(g‬‬ ‫→‪5- Fe3O4(s) + 4CO2(g) ‬‬ ‫‪∆ 2Fe + 3CO‬‬ ‫→‪6- 3CO(g) + Fe2O3(s) ‬‬ ‫)‪(s‬‬ ‫)‪2(g‬‬

‫)ﻣﺨﻄﻂ "‪("٢‬‬

‫‪o‬‬

‫‪700 C‬‬ ‫‪1- Fe3O4(s) + H2(g) 400‬‬ ‫‪−‬‬ ‫)‪→ 3FeO(s) + H2O(v‬‬

‫)‪2Fe2O3(s‬‬

‫∆‬ ‫→‪‬‬

‫)‪2- 4FeO(s) + O2(g‬‬

‫‪∆ 2Fe + 3CO‬‬ ‫→‪3- 3CO(g) + Fe2O3(s) ‬‬ ‫)‪(s‬‬ ‫)‪2(g‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫)‪∆ Fe3O4(s‬‬ ‫→‪4- 3Fe(s) + 2O2(g) ‬‬ ‫)‪∆ 3Fe2O3(g‬‬ ‫→‪5- 2Fe3O4(s) + 1/2 O2(g) ‬‬ ‫‪ZQR0u‬‬

‫• ﻣﻠﺤﻮﻇﺔ‪ :‬ﻫﻨﺎك ﻋﺪة ﻃﺮق ﻟﻠﺤﺼﻮل ﻋﲆ اﳌﺮﻛﺒﺎت اﳌﻄﻠﻮﺑﺔ وأى ﻃﺮﻳﻘـﺔ ﺻـﺤﻴﺤﺔ ﺗﺤﺼـﻞ ﺑﻬـﺎ ﻋـﲆ اﻟﺪرﺟـﺔ‬ ‫ﻛﺎﻣﻠﺔ(‬ ‫‪ -١‬ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ ﺣﻤﺾ ‪ H2SO4‬اﳌﺮﻛﺰ إﱃ ﺑﺮادة اﻟﺤﺪﻳﺪ ﻣﻊ اﻟﺘﺴﺨني ﺑﺎﺳﺘﺨﺪام ﻣﺼﺪر اﻟﺤﺮارة‬

‫∆‬

‫)‪3Fe(s)+8H2SO4( l ) → FeSO4(aq) + Fe2(SO4)3(aq) + 4SO2(g)+8H2O(v‬‬

‫‪ -٣ ،٢‬راﺟﻊ إﺟﺎﺑﺘﻬﺎ ﰱ س‪ ٩‬ﺣﻴﺚ أﻧﻬﺎ ﺷﺒﻴﻬﺔ ﺑﻬﺎ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ اﻟﻜﱪﻳﺖ إﱃ اﻟﺤﺪﻳﺪ ﻣﻊ اﻟﺘﺴﺨني ﺑﺎﺳﺘﺨﺪام ﻣﺼﺪر اﻟﺤﺮارة‬

‫‪conc‬‬

‫)‪∆ FeS(s‬‬ ‫→‪Fe(s) + S(s) ‬‬

‫‪ZQS0u‬‬

‫اﳌﺎدة )ب( ﻫﻰ ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ )‪.(III‬‬ ‫‪ -١‬اﳌﺎدة )أ( ﻫﻰ اﻟﻜﻠﻮر‪.‬‬ ‫اﳌﺮﻛﺐ )د( ﻫﻮ أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ )‪.(III‬‬ ‫اﳌﺮﻛﺐ )ﺟـ( ﻫﻮ ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻷﻣﻮﻧﻴﻮم‪.‬‬ ‫اﻟﻐﺎز )و( ﻫﻮ أول أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن‪.‬‬ ‫اﳌﺮﻛﺐ )ﻫـ( ﻫﻮ ﻣﺎء )ﻋﲆ ﺻﻮرة ﺑﺨﺎر ﻣﺎء(‬ ‫‪ -٢‬اﻛﺘﺐ اﳌﻌﺎدﻻت ﺑﻨﻔﺴﻚ ﻓﻘﺪ ﺗﻜﺮرت ﻛﺜريا ً ﰱ إﺟﺎﺑﺎت ﻫﺬا اﻟﺒﺎب‪.‬‬ ‫@‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪@ óãbrÛa@lbjÛa‬‬ ‫@‬

‫‪óãbrÛa@lbjÛa@åß@Þëþa@ ‰†Ûa@pbibugë@òÈuaŠß‬‬ ‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@pbßìÜÈß‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @@ ZU0u@LS0u‬‬ ‫‪ZS0u‬‬

‫أﻫﻤﻴﺔ اﻟﺘﺤﻠﻴﻞ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎىئ‪:‬‬ ‫ ﰱ ﻣﺠــﺎل اﻟﻄــﺐ‪ :‬ﻳﻌﺘﻤــﺪ ﺗﺸــﺨﻴﺺ اﻷﻣــﺮاض ﻋــﲆ اﻟﺘﺤﻠﻴــﻞ اﻟﻜﻴﻤﻴــﺎىئ ﻓﺘﻘــﺪﻳﺮ ﻧﺴــﺐ اﻟﺴــﻜﺮ واﻟــﺰﻻل واﻟﺒﻮﻟﻴﻨــﺎ‬‫واﻟﻜﻮﻟﻴﺴﱰول وﻏريﻫﺎ ﺗﺴﻬﻞ ﻣﻬﻤﺔ اﻟﻄﺒﻴﺐ ﰱ اﻟﺘﺸﺨﻴﺺ واﻟﻌـﻼج وﻛـﺬﻟﻚ ﺗﻘـﺪﻳﺮ ﻛﻤﻴـﺔ اﳌﻜﻮﻧـﺎت اﻟﻔﻌﺎﻟـﺔ ﰱ‬ ‫اﻟﺪواء‪.‬‬ ‫ ﰱ ﻣﺠﺎﻟﺔ اﻟﺰراﻋﺔ‪ :‬ﻳﻌﺘﻤﺪ ﺗﺤﺴني ﺧﻮاص اﻟﱰﺑﺔ وﺑﺎﻟﺘﺎﱃ اﳌﺤﺎﺻﻴﻞ ﻋﲆ اﻟﺘﺤﺎﻟﻴﻞ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ اﻟﺘﻰ ﺗﺠﺮى ﻋﲆ اﻟﱰﺑـﺔ‬‫ﳌﻌﺮﻓﺔ ﺧﻮاﺻﻬﺎ ﻣﻦ ﺣﻴﺚ اﻟﺤﻤﻮﺿﺔ واﻟﻘﺎﻋﺪﻳﺔ وﻧﻮع وﻧﺴـﺐ اﻟﻌﻨـﺎﴏ اﳌﻮﺟـﻮدة ﺑﻬـﺎ وﺑﺎﻟﺘـﺎﱃ ميﻜـﻦ ﻣﻌﺎﻟﺠﺘﻬـﺎ‬ ‫ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ اﻷﺳﻤﺪة اﳌﻨﺎﺳﺒﺔ‪.‬‬ ‫ ﰱ ﻣﺠﺎل اﻟﺼﻨﺎﻋﺔ‪ :‬ﻻ ﺗﻮﺟﺪ ﺻﻨﺎﻋﺔ إﻻ وﻛﺎن اﻟﺘﺤﻠﻴﻞ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎىئ ﻟﻠﺨﺎﻣﺎت واﳌﻨﺘﺠﺎت ﻣﺴﺘﺨﺪﻣﺎً ﻓﻴﻬـﺎ ﻟﺘﺤﺪﻳـﺪ ﻣـﺪى‬‫ﻣﻄﺎﺑﻘﺘﻬﺎ ﻟﻠﻤﻮاﺻﻔﺎت اﻟﻘﻴﺎﺳﻴﺔ‪.‬‬ ‫ ﰱ ﻣﺠﺎل ﺧﺪﻣﺔ اﻟﺒﻴﺌﺔ‪ :‬ﻣﻌﺮﻓﺔ وﻗﻴﺎس ﻣﺤﺘﻮى اﳌﻴﺎه واﻷﻏﺬﻳﺔ ﻣﻦ اﳌﻠﻮﺛﺎت اﻟﺒﻴﺌﻴﺔ اﻟﻀـﺎرة وﻛـﺬﻟﻚ ﻧﺴـﺐ ﻏـﺎزات‬‫أول أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن وﺛﺎىن أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻜﱪﻳﺖ وأﻛﺎﺳﻴﺪ اﻟﻨﻴﱰوﺟني ﰱ اﻟﺠﻮ‪.‬‬

‫‪ZU0u‬‬

‫‪ -١‬ﺗﺤﻠﻴﻞ اﳌﺮﻛﺒﺎت اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ‪ :‬ﻳﺘﻢ ﻓﻴﻬﺎ اﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ اﻟﻌﻨﺎﴏ واﳌﺠﻤﻮﻋﺎت اﻟﻮﻇﻴﻔﻴﺔ اﳌﻮﺟﻮدة ﺑﻐـﺮض اﻟﺘﻌـﺮف ﻋـﲆ‬ ‫اﳌﺮﻛﺐ‪.‬‬ ‫ﺗﺤﻠﻴﻞ اﳌﺮﻛﺒﺎت ﻏري اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ‪ :‬ﻳﺘﻢ ﻓﻴﻬﺎ اﻟﺘﻌﺮف ﻋﲆ اﻷﻳﻮﻧﺎت اﻟﺘﻰ ﻳﺘﻜﻮن ﻣﻨﻬـﺎ اﳌﺮﻛـﺐ ﻏـري اﻟﻌﻀـﻮى وﻳﺸـﻤﻞ‬ ‫اﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ اﻟﻜﺎﺗﻴﻮﻧﺎت )اﻟﺸﻖ اﻟﻘﺎﻋﺪى( واﻷﻧﻴﻮﻧﺎت )اﻟﺸﻖ اﻟﺤﺎﻣﴣ(‬ ‫‪ -٢‬اﻷﺳــﺎس اﻟــﺬى ﺗــﻢ ﻋﻠﻴــﻪ ﺗﺤﺪﻳــﺪ أﻧﻴﻮﻧــﺎت ﻣﺠﻤﻮﻋــﺔ ﺣﻤــﺾ اﻟﻬﻴــﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ‪ :‬أﻧﻴﻮﻧــﺎت ﻣﺠﻤﻮﻋــﺔ ﺣﻤــﺾ‬ ‫اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ ﻫﻰ أﻧﻴﻮﻧﺎت اﻷﺣامض اﻟﺘﻰ ﻳﻜﻮن ﺣﻤﺾ اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ أﺛﺒﺖ ﻣﻦ اﻷﺣامض اﻟﺘﻰ اﺷﺘﻘﺖ ﻣﻨﻬـﺎ‬ ‫ﻫﺬه اﻷﻧﻴﻮﻧﺎت وﻋﻨﺪ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﻤﺾ ﻣﻊ أﻣﻼح ﻫﺬه اﻷﻧﻴﻮﻧﺎت ﻓﺈن اﻟﺤﻤﺾ اﻷﻛـرث ﺛﺒﺎﺗـﺎً ﻳﻄـﺮد ﻫـﺬه اﻷﺣـامض‬ ‫اﻷﻗﻞ ﺛﺒﺎﺗﺎً واﻟﺴﻬﻠﺔ اﻟﺘﻄﺎﻳﺮ أو اﻻﻧﺤﻼل ﻋـﲆ ﻫﻴﺌـﺔ ﻏـﺎزات ميﻜـﻦ اﻟﺘﻌـﺮف ﻋﻠﻴﻬـﺎ ﺑﺎﻟﻜﺎﺷـﻒ اﳌﻨﺎﺳـﺐ وﻳﻔﻀـﻞ‬ ‫اﻟﺘﺴﺨني اﻟﻬني اﻟﺬى ﻳﺴﺎﻋﺪ ﻋﲆ ﻃﺮد اﻟﻐﺎزات‪.‬‬

‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@áîçbÐß‬‬ ‫‪@@ @ @ @ @@ ZT0u‬‬

‫‪ -١‬اﻟﺘﺤﻠﻴﻞ اﻟﻮﺻﻔﻰ )اﻟﻜﻴﻔﻰ( ‪ :‬ﻳﻬﺪف إﱃ اﻟﺘﻌﺮف ﻋﲆ ﻣﻜﻮﻧﺎت اﳌﺎدة ﺳﻮاء ﻛﺎﻧﺖ ﻧﻘﻴﺔ )ﻣﻠﺤﺎً ﺑﺴﻴﻄﺎً( أو‬ ‫ﻣﺨﻠﻮﻃﺎً ﻣﻦ ﻋﺪة ﻣﻮاد‪.‬‬ ‫‪ -٢‬اﻟﺘﺤﻠﻴﻞ اﻟﻜﻤﻰ‪ :‬ﻳﻬﺪف إﱃ ﺗﻘﺪﻳﺮ ﻧﺴﺒﺔ ﻛﻞ ﻣﻜﻮن ﻣﻦ اﳌﻜﻮﻧﺎت اﻷﺳﺎﺳﻴﺔ ﻟﻠامدة‪.‬‬

‫‪ -٣‬اﳌﻮل‪ :‬ﻫﻮ ﻛﻤﻴﺔ اﳌـﺎدة اﻟﺘـﻰ ﺗﺤﺘـﻮى ﻋـﲆ ﻋـﺪد أﻓﻮﺟـﺎدرو ﻣـﻦ اﻟﺠﺴـﻴامت )ﺟﺰﻳﺌـﺎت أو ذرات أو أﻳﻮﻧـﺎت أو‬ ‫وﺣﺪات ﺻﻴﻐﺔ أو اﻟﻜﱰوﻧﺎت(‬ ‫‪ -٤‬اﻟﻜﺘﻠﺔ اﳌﻮﻟﻴﺔ‪ :‬ﻣﺠﻤﻮع اﻟﻜﺘﻞ اﻟﺬرﻳﺔ ﻟﻠﻌﻨﺎﴏ اﻟﺪاﺧﻠﺔ ﰱ ﺗﺮﻛﻴﺐ اﻟﺠﺰئ أو وﺣﺪة اﻟﺼﻴﻐﺔ ﻣﻘﺪرة ﺑﻮﺣﺪة اﻟﺠﺮام‪.‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪@ @ @ @ @@@ @ @ @ @@ @ @ @ @@ @@@ @ @@ @ @@ @@@@@ @ @ @ @ @ @@ @ @ @@ @@@@@ @@ @@ @ @ @ @@@ @ @ @ @@@@@ZV0u‬‬ ‫‪ÑÐƒ¾a@ÙíŠìÜ×ëŠ‡î6a@7¼@pbãìîãc@pbÇìà9@òí‡î×dnÛaë@òî b þa@lŠbvnÛa‬‬

‫ﻣﺠﻤﻮﻋــﺔ أﻧﻴﻮﻧــﺎت ﺣﻤــﺾ اﻟﻬﻴــﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ اﳌﺨﻔــﻒ ﺗﺸــﻤﻞ‪ :‬أﻧﻴﻮﻧــﺎت اﻟﻜﺮﺑﻮﻧــﺎت ‪، CO3‬‬ ‫واﻟﺒﻴﻜﺮﺑﻮﻧﺎت ‪ ، HCO-3‬واﻟﻜﱪﻳﺘﻴﺖ ‪ ، SO32-‬واﻟﻜﱪﻳﺘﻴﺪ ‪ ، S2-‬واﻟﺜﻴﻮﻛﱪﻳﺘﺎت ‪ ، S2O32-‬واﻟﻨﻴﱰﻳﺖ‬ ‫‪. NO2‬‬‫‪@HcI‬اﻟﺘﺠﺮﺑــﺔ اﻷﺳﺎﺳــﻴﺔ ﻷﻣــﻼح أﻧﻴﻮﻧــﺎت ﺣﻤــﺾ اﻟﻬﻴــﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ اﳌﺨﻔــﻒ ﺗﻜــﻮن ﺑﺈﺿــﺎﻓﺔ ﺣﻤــﺾ‬ ‫اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ اﳌﺨﻔﻒ إﱃ اﳌﻠﺢ اﻟﺼﻠﺐ ﺣﻴﺚ ﻳﺤﺪث اﻵىت ‪:‬‬ ‫‪ -١‬ﻣﻊ ﻣﻠﺢ ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم‪ :‬ﻳﺤﺪث ﻓﻮران وﻳﺘﺼﺎﻋﺪ ﻏـﺎز ﺛـﺎىن أﻛﺴـﻴﺪ اﻟﻜﺮﺑـﻮن اﻟـﺬى ﻳﻌﻜـﺮ ﻣـﺎء‬ ‫اﻟﺠري اﻟﺮاﺋﻖ‪.‬‬ ‫‪2-‬‬

‫‪Na2CO3(s) + 2HCl(aq) ‬‬ ‫)‪→ 2NaCl(aq) + H2O( l )+ CO2(g‬‬

‫‪-‬‬

‫‪S.T‬‬ ‫→‪- CO2(g) + Ca(OH)2(aq) ‬‬ ‫) ‪CaCO3(s) + H2O( l‬‬

‫‪ -٢‬ﻣﻊ ﻣﻠﺢ ﺑﻴﻜﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم‪ :‬ﻳﺘﺼﺎﻋﺪ ﻏﺎز ﺛﺎىن أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن اﻟﺬى ﻳﻌﻜﺮ ﻣﺎء اﻟﺠري اﻟﺮاﺋﻖ‪.‬‬

‫‪- NaHCO3(s) + HCl(aq) ‬‬ ‫)‪→ NaCl(aq) + H2O( l ) + CO2(g‬‬

‫‪ -٣‬ﻣﻊ ﻣﻠﺢ ﻛﱪﻳﺘﻴﺖ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‪ :‬ﻳﺘﺼﺎﻋﺪ ﻏﺎز ﺛﺎىن أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻜﱪﻳﺖ ذى اﻟﺮاﺋﺤـﺔ اﻟﻨﻔـﺎذة واﻟـﺬى ﻳـﺨﴬ‬ ‫ورﻗﺔ ﻣﺒﻠﻠﺔ مبﺤﻠﻮل ﺛﺎىن ﻛﺮوﻣﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم اﳌﺤﻤﻀﺔ ﺑﺤﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ اﳌﺮﻛﺰ‪.‬‬ ‫‪- Na2SO3(s) + 2HCl(aq) ‬‬ ‫)‪→ 2NaCl(aq) + H2O( l ) + SO2(g‬‬ ‫‪- K2Cr2O7(aq)+3SO2(g)+ H2SO4(aq) ‬‬ ‫) ‪→ K2SO4(aq) + Cr2(SO4)3(aq) + H2O( l‬‬

‫‪ -٤‬ﻣﻊ ﻣﻠﺢ ﻛﱪﻳﺘﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‪ :‬ﻳﺘﺼﺎﻋﺪ ﻏﺎز ﻛﱪﻳﺘﻴـﺪ اﻟﻬﻴـﺪروﺟني ذى اﻟﺮاﺋﺤـﺔ اﻟﻜﺮﻳﻬـﺔ واﻟـﺬى ﻳﺴـﻮد‬ ‫ورﻗﺔ ﻣﺒﻠﻠﺔ مبﺤﻠﻮل أﺳﻴﺘﺎت اﻟﺮﺻﺎص )‪(II‬‬ ‫‪- Na2S(s) + 2HCl(aq) ‬‬ ‫)‪→ 2NaCl(aq) + H2S(g‬‬ ‫‪- (CH3COO)2Pb(aq) + H2S(g) ‬‬ ‫)‪→ 2CH3COOH(aq) + PbS(s‬‬

‫‪ -٥‬ﻣﻊ ﻣﻠﺢ ﺛﻴﻮﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم‪ :‬ﻳﺘﺼﺎﻋﺪ ﻏﺎز ﺛﺎىن أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻜﱪﻳﺖ وﻳﻈﻬﺮ راﺳﺐ أﺻﻔﺮ ﻧﺘﻴﺠﺔ ﻟﺘﻌﻠـﻖ‬ ‫اﻟﻜﱪﻳﺖ ﰱ اﳌﺤﻠﻮل‬ ‫‪- Na2S2O3(s) + 2HCl(aq) ‬‬ ‫)‪→ 2NaCl(aq) + H2O( l ) + SO2(g)+ S(s‬‬

‫‪ -٦‬ﻣﻊ ﻣﻠﺢ ﻧﻴﱰﻳﺖ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‪ :‬ﻳﺘﺼﺎﻋﺪ ﻏﺎز أﻛﺴـﻴﺪ اﻟﻨﻴﱰﻳـﻚ ﻋـﺪﻳﻢ اﻟﻠـﻮن اﻟـﺬى ﻳﺘﺤـﻮل ﻋﻨـﺪ ﻓﻮﻫـﺔ‬ ‫اﻷﻧﺒﻮﺑﺔ إﱃ اﻟﻠﻮن اﻟﺒﻨﻰ اﳌﺤﻤﺮ‪.‬‬

‫‪- NaNO2(s) + HCl(aq) ‬‬ ‫)‪→ NaCl(aq) + HNO2(aq‬‬ ‫‪3HNO2(aq) ‬‬ ‫)‪→ HNO3(aq) + H2O( l ) + 2NO(g‬‬ ‫‪- 2NO(g) + O2(g) ‬‬ ‫)‪→ 2NO2(g‬‬

‫)ب( اﻟﺘﺠــﺎرب اﻟﺘﺄﻛﻴﺪﻳــﺔ ﻟﻜﺮﺑﻮﻧــﺎت اﻟﺼــﻮدﻳﻮم وﺑﻴﻜﺮﺑﻮﻧــﺎت اﻟﺼــﻮدﻳﻮم‪ :‬إﺿــﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠــﻮل ﻛﱪﻳﺘــﺎت‬ ‫اﳌﺎﻏﻨﺴﻴﻮم إﱃ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻞ ﻣﻦ ‪:‬‬ ‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم ‪ -‬ﺑﻴﻜﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم )اﻟﺘﺠﺮﺑﺔ اﻟﺘﺄﻛﻴﺪﻳﺔ ﻟﻠﻜﺮﺑﻮﻧﺎت واﻟﺒﻴﻜﺮﺑﻮﻧﺎت(‬ ‫‪ -١‬ﻣﻊ ﻣﺤﻠﻮل اﻟﻜﺮﺑﻮﻧﺎت‪ :‬ﻳﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺑﻴﺾ ﻋﲆ اﻟﺒﺎرد ﻳﺬوب ﰱ ﺣﻤﺾ اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ‬ ‫‪- Na2CO3(aq) + MgSO4(aq) ‬‬ ‫)‪→ Na2SO4(aq) + MgCO3(s‬‬ ‫‪MgCO3(s) + 2HCl(aq) ‬‬ ‫)‪→ MgCl2(aq) + H2O ( l ) + CO2(g‬‬

‫‪ -٢‬ﻣﻊ ﻣﺤﻠﻮل اﻟﺒﻴﻜﺮﺑﻮﻧﺎت‪ :‬ﻳﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺑﻴﺾ ﺑﻌﺪ اﻟﺘﺴﺨني ‪.‬‬

‫‪- 2NaHCO3(aq) + MgSO4(aq) ‬‬ ‫)‪→ Na2SO4(aq) + Mg(HCO3)2(aq‬‬

‫)‪∆ MgCO3(s) + H2O( ) + CO2(g‬‬ ‫→‪- Mg(HCO3)2(aq) ‬‬ ‫‪l‬‬

‫‪) -٣‬اﻟﺘﺠﺮﺑﺔ اﻟﺘﺄﻛﻴﺪﻳﺔ ﻷﻧﻴﻮن اﻟﺜﻴﻮﻛﱪﻳﺘﺎت(‪ :‬إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﺛﻴﻮﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم إﱃ ﻣﺤﻠﻮل اﻟﻴﻮد‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻳﺰول ﻟﻮن اﻟﻴﻮد اﻟﺒﻨﻰ ‪.‬‬

‫‪- 2Na2S2O3(aq) + I2(aq) ‬‬ ‫)‪→ Na2S4O6(aq) + 2NaI(aq‬‬

‫‪) -٤‬اﻟﺘﺠﺮﺑﺔ اﻟﺘﺄﻛﻴﺪﻳـﺔ ﻷﻧﻴـﻮن اﻟﻨﻴﱰﻳـﺖ(‪ :‬إﺿـﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠـﻮل ﻧﻴﱰﻳـﺖ اﻟﺼـﻮدﻳﻮم إﱃ ﻣﺤﻠـﻮل ﺑﺮﻣﻨﺠﻨـﺎت‬ ‫اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم اﳌﺤﻤﻀﺔ ﺑﺤﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ‪.‬‬ ‫ ﻳﺰول اﻟﻠﻮن اﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻰ ﻟﻠﱪﻣﻨﺠﻨﺎت ‪.‬‬‫‪- 5NaNO2(aq)+2KMnO4(aq)+3H2SO4(aq) ‬‬ ‫)‪→ 5NaNO3(aq)+K2SO4(aq‬‬ ‫) ‪+ 2MnSO4(aq) + 3H2O( l‬‬

‫‪) -٥‬اﻟﺘﺠﺮﺑﺔ اﻟﺘﺄﻛﻴﺪﻳﺔ ﻷﻧﻴﻮىن اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﺖ واﻟﻜﱪﻳﺘﻴﺪ(‪ :‬إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﻧﻴﱰات اﻟﻔﻀﺔ إﱃ ﻛﻞ ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮﱃ‪:‬‬ ‫ﻛﱪﻳﺘﻴﺖ اﻟﺼﻮدﻳﻮم ‪ -‬ﻛﱪﻳﺘﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬ ‫ ﰱ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﺖ ﻳﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺑﻴﺾ ﻳﺴﻮد ﺑﺎﻟﺘﺴﺨني وﰱ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﺪ ﻳﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺳﻮد‪.‬‬‫‪- Na2SO3(aq) + 2AgNO3(aq) ‬‬ ‫)‪→ Ag2SO3(s) + 2NaNO3(aq‬‬

‫‪N@ @@µi@?îîànÛa‬‬ ‫‪@ @@@@@ @@@@@ :٨0u‬‬

‫‪- Na2S(aq) + 2AgNO3(aq) ‬‬ ‫)‪→ 2NaNO3(aq) + Ag2S(s‬‬

‫‪-١‬‬

‫ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬ ‫ﺑﺈﺿــﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠــﻮل ﻛﱪﻳﺘــﺎت ﻳﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺑﻴﺾ ﻋﲆ اﻟﺒﺎرد‬ ‫)‪Na2CO3(aq‬‬ ‫‪+‬‬ ‫اﳌﺎﻏﻨﺴـــﻴﻮم إﱃ ﻛـــﻞ ﻣـــﻦ )‪MgSO4(aq‬‬ ‫اﳌﺤﻠﻮﻟني‬ ‫‪‬‬ ‫‪→ Na2SO4(aq) +‬‬

‫)‪MgCO3(s‬‬

‫ﺑﻴﻜﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬ ‫ﻳﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺑﻴﺾ ﺑﻌﺪ اﻟﺘﺴﺨني‬ ‫)‪2NaHCO3(aq)+MgSO4(aq‬‬ ‫‪+‬‬

‫‪-‬‬

‫‪‬‬ ‫→‪‬‬ ‫)‪Na2SO4(aq‬‬ ‫)‪Mg(HCO3)2(aq‬‬

‫∆‬ ‫→‪‬‬

‫)‪Mg(HCO3)2(aq‬‬

‫‪-‬‬

‫)‪MgCO3(s) + H2O ( l ) + CO2(g‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪-٢‬‬

‫ﻛﱪﻳﺘﻴﺖ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬ ‫ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬ ‫ﻋﻨـــــﺪ إﺿـــــﺎﻓﺔ ﺣﻤـــــﺾ ﻳﺘﺼــﺎﻋﺪ ﻏــﺎز ‪ CO2‬اﻟــﺬى ﻳﻌﻜــﺮ ﻣــﺎء ﻳﺘﺼــﺎﻋﺪ ﻏــﺎز ‪ SO2‬اﻟــﺬى ﻳــﺨﴬ ورﻗــﺔ‬ ‫ﻣﺒﻠﻠﺔ ﺑﺜﺎىن ﻛﺮوﻣﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم اﳌﺤﻤﺾ‬ ‫اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ اﳌﺨﻔﻒ إﱃ اﻟﺠري اﻟﺮاﺋﻖ‬ ‫‪ Na CO + 2HCl ‬ﺑﺤﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ‬ ‫ﻛﻞ ﻣﻦ اﳌﻠﺤني‬ ‫→‪‬‬ ‫)‪(aq‬‬

‫)‪3(s‬‬

‫‪2‬‬

‫)‪2NaCl(aq) + H2O (l ) + CO2(g‬‬

‫‪- Na2SO3(s) + 2HCl(aq) ‬‬ ‫→‪‬‬ ‫)‪2NaCl(aq) + H2O (l ) + SO2(g‬‬ ‫‪K2Cr2O7(aq) + SO2(g) +‬‬

‫‪-‬‬

‫‪H2SO4(aq) ‬‬ ‫)‪→ K2SO4(aq‬‬ ‫) ‪+ Cr2(SO4)3(aq) + H2O (l‬‬

‫‪-٣‬‬

‫ﺛﻴﻮﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬ ‫ﻛﱪﻳﺘﻴﺖ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬ ‫ﺑﺈﺿـــــــــﺎﻓﺔ ﺣﻤـــــــــﺾ ﻳﺘﺼﺎﻋﺪ ﻏﺎز ‪ SO2‬اﻟـﺬى ﻳـﺨﴬ ورﻗـﺔ ﻳﺘﺼــﺎﻋﺪ ﻏــﺎز ‪ SO2‬ﻣــﻊ ﺗﻜــﻮن ﻣﻌﻠــﻖ‬ ‫اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ اﳌﺨﻔﻒ إﱃ ﻣﺒﻠﻠﺔ مبﺤﻠﻮل ﺛﺎىن ﻛﺮوﻣﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم أﺻﻔﺮ ﻣﻦ اﻟﻜﱪﻳﺖ ﰱ اﳌﺤﻠﻮل‬ ‫اﳌﺤﻤﻀﺔ ﺑﺤﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ‬ ‫ﻛﻞ ﻣﻦ اﳌﻠﺤني‬ ‫‪- Na S O + 2HCl‬‬ ‫‪‬‬ ‫→‪‬‬ ‫)‪(aq‬‬

‫‪- Na2SO3(s) + 2HCl(aq) ‬‬ ‫→‪‬‬ ‫)‪2NaCl(aq‬‬ ‫‪+ H2O (l ) +‬‬

‫)‪3(s‬‬

‫‪2 2‬‬

‫)‪2NaCl(aq) + H2O (l ) + SO2(g‬‬ ‫)‪+ S(s‬‬

‫)‪SO2(g‬‬

‫‪-٤‬‬

‫ﻛﱪﻳﺘﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬ ‫ﻧﻴﱰﻳﺖ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬ ‫ﺑﺈﺿـــــــــﺎﻓﺔ ﺣﻤـــــــــﺾ ﻳﺘﻜﻮن ﻏﺎز ﻋـﺪﻳﻢ اﻟﻠـﻮن ﻳﺘﺤـﻮل ﻋﻨـﺪ ﻳﺘﻜﻮن ﻏـﺎز ‪ H2S‬اﻟﻜﺮﻳـﻪ اﻟﺮاﺋﺤـﺔ اﻟـﺬى‬ ‫اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ اﳌﺨﻔﻒ إﱃ ﻓﻮﻫﺔ اﻷﻧﺒﻮﺑﺔ إﱃ اﻟﻠﻮن اﻟﺒﻨﻰ اﳌﺤﻤﺮ ﻳﺴﻮد ورﻗﺔ ﻣﺒﻠﻠﺔ ﺑﺄﺳﻴﺘﺎت اﻟﺮﺻﺎص‬ ‫ﻛﻞ ﻣﻦ اﳌﻠﺤني‬ ‫‪- Na S + 2HCl‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪→ - NaNO + HCl ‬‬ ‫→‪‬‬ ‫)‪(aq‬‬

‫)‪(aq‬‬

‫)‪2(s‬‬

‫)‪NaCl(aq) + HNO2(aq‬‬

‫)‪2 (s‬‬

‫)‪2NaCl(aq) + H2S(g‬‬ ‫)‪- (CH3COO)2Pb(aq) + H2S(g‬‬

‫)‪→ HNO3(aq‬‬ ‫‪- 3HNO2(aq) ‬‬ ‫‪‬‬ ‫)‪→ 2CH3COOH(aq) + + H2O +2NO(g‬‬ ‫)‪(l‬‬

‫)‪PbS(s‬‬

‫@‪@ @òßbç@pbÄyýß‬‬ ‫@ @ @ @ @ @ @@ @ @ @‬

‫‪ -١‬أى ﻣﻠﺤني ﻣﻦ أﻣﻼح أﻧﻴﻮﻧﺎت ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ‪ HCl‬ﻳـﺘﻢ اﻟﺘﻤﻴﻴـﺰ ﺑﻴـﻨﻬام ﺑﺈﺿـﺎﻓﺔ ﺣﻤـﺾ اﻟﻬﻴـﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ‬ ‫اﳌﺨﻔﻒ إﱃ اﳌﻠﺢ اﻟﺼـﻠﺐ ﻣـﺎ ﻋـﺪا اﻟﻜﺮﺑﻮﻧـﺎت واﻟﺒﻴﻜﺮﺑﻮﻧـﺎت ﻓﻴـﺘﻢ ﺑﺎﺳـﺘﺨﺪام ﻣﺤﻠـﻮل ﻛﱪﻳﺘـﺎت‬ ‫اﳌﺎﻏﻨﺴﻴﻮم ﳌﺤﻠﻮل ﻛﻞ ﻣﻨﻬام‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ميﻜﻦ اﻟﺘﻤﻴﻴﺰ ﺑني ﻣﻠﺤﻰ ﻛﱪﻳﺘﻴﺖ اﻟﺼﻮدﻳﻮم وﻛﱪﻳﺘﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم ﺑﺎﺳﺘﺨﺪام ‪ HCl‬ﻛام ميﻜـﻦ اﻟﺘﻤﻴﻴـﺰ‬ ‫ﺑني ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻞ ﻣﻨﻬام ﺑﺎﺳﺘﺨﺪام ﻣﺤﻠﻮل ﻧﱰات اﻟﻔﻀﺔ ﻛام ﰱ اﻟﺘﺠﺮﺑﺔ اﻟﺘﺄﻛﻴﺪﻳﺔ ﻟﻜﻞ ﻣﻨﻬام‪.‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -٣‬اﻟﺘﺠﺮﺑﺔ اﻷﺳﺎﺳﻴﺔ ﳌﺠﻤﻮﻋﺔ ‪ HCl‬ﺗﻜﻮن ﻣﻊ اﳌﻠﺢ اﻟﺼﻠﺐ أﻣﺎ اﻟﺘﺠﺎرب اﻟﺘﺄﻛﻴﺪﻳﺔ ﻓﺘﻜﻮن ﻣﻊ ﻣﺤﻠـﻮل‬ ‫اﳌﻠﺢ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ﻳﺠﺐ ﻣﻌﺮﻓﺔ ﺻﻔﺎت ﻛﻞ ﻏﺎز وﻣﻌﺎدﻻت اﻟﻜﺸﻒ ﻋﻨﻪ ﻓﻘﺪ ﺗﺮد ﰱ ﺳﺆال ﻣﻨﻔﺼﻞ‪.‬‬ ‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@pýîÜÈm‬‬ ‫‪@ @@@ @ @@ ZY0u‬‬

‫‪ -١‬ﻻ ﻳﺼﻠﺢ اﺳﺘﺨﺪام ﺣﻤﺾ اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ اﳌﺨﻔﻒ ﰱ اﻟﺘﻤﻴﻴﺰ ﺑني ﻛﺮﺑﻮﻧـﺎت اﻟﺼـﻮدﻳﻮم وﺑﻴﻜﺮﺑﻮﻧـﺎت‬ ‫اﻟﺼﻮدﻳﻮم ‪ :‬ﻷﻧﻪ ﰱ اﻟﺤﺎﻟﺘني ﻳﺘﺼﺎﻋﺪ ﻏﺎز ﺛﺎىن أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن اﻟﺬى ﻳﻌﻜﺮ ﻣﺎء اﻟﺠري اﻟﺮاﺋﻖ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﻳﺘﻜﻮن راﺳـﺐ أﺑـﻴﺾ ﻋـﲆ اﻟﺒـﺎرد ﻋﻨـﺪ إﺿـﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠـﻮل ﻛﺮﺑﻮﻧـﺎت اﻟﺼـﻮدﻳﻮم إﱃ ﻣﺤﻠـﻮل ﻛﱪﻳﺘـﺎت‬ ‫اﳌﺎﻏﻨﺴﻴﻮم‪ :‬ﻧﻈﺮاً ﻟﺘﻜﻮن ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﳌﺎﻏﻨﺴﻴﻮم اﻟﺘﻰ ﻻ ﺗﺬوب ﰱ اﳌﺎء ‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﻻ ﻳﺘﻜﻮن راﺳﺐ إﻻ ﺑﻌﺪ اﻟﺘﺴﺨني ﻋﻨﺪ إﺿـﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠـﻮل ﺑﻴﻜﺮﺑﻮﻧـﺎت اﻟﺼـﻮدﻳﻮم إﱃ ﻣﺤﻠـﻮل ﻛﱪﻳﺘـﺎت‬ ‫اﳌﺎﻏﻨﺴﻴﻮم‪ :‬ﻷﻧﻪ ﺑﺪون اﻟﺘﺴﺨني ﺗﺘﻜﻮن ﺑﻴﻜﺮﺑﻮﻧﺎت اﳌﺎﻏﻨﺴﻴﻮم اﻟﺘﻰ ﺗﺬوب ﰱ اﳌﺎء أﻣـﺎ ﺑﻌـﺪ اﻟﺘﺴـﺨني‬ ‫ﺗﺘﺤﻮل ﺑﻴﻜﺮﺑﻮﻧﺎت اﳌﺎﻏﻨﺴﻴﻮم إﱃ ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت ﻣﺎﻏﻨﺴﻴﻮم ﻻ ﺗﺬوب ﰱ اﳌﺎء‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ﻳﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺑﻴﺾ ﻳﺴﻮد ﺑﺎﻟﺘﺴـﺨني ﻋﻨـﺪ إﺿـﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠـﻮل ﻛﱪﻳﺘﻴـﺖ اﻟﺼـﻮدﻳﻮم إﱃ ﻣﺤﻠـﻮل ﻧـﱰات‬ ‫اﻟﻔﻀﺔ ‪ :‬ﻧﻈﺮا ً ﻟﺘﻜﻮن ﻛﱪﻳﺘﻴﺖ اﻟﻔﻀﺔ )راﺳﺐ أﺑﻴﺾ ﻳﺴﻮد ﺑﺎﻟﺘﺴﺨني(‬ ‫‪ -٥‬ﻳﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺳﻮد ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﻧﱰات اﻟﻔﻀـﺔ إﱃ ﻣﺤﻠـﻮل ﻛﱪﻳﺘﻴـﺪ اﻟﺼـﻮدﻳﻮم‪ :‬ﻧﻈـﺮا ً ﻟﺘﻜـﻮن‬ ‫ﻛﱪﻳﺘﻴﺪ اﻟﻔﻀﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٦‬ﻳﺴﻮد ﻟﻮن ورﻗﺔ ﻣﺒﻠﻠﺔ ﺑﺄﺳﻴﺘﺎت اﻟﺮﺻﺎص )‪ (II‬ﻋﻨﺪ ﺗﻌﺮﻳﻀـﻬﺎ ﻟﻠﻐـﺎز اﳌﺘﺼـﺎﻋﺪ ﻣـﻦ ﺗﻔﺎﻋـﻞ ﻛﱪﻳﺘﻴـﺪ‬ ‫اﻟﺼﻮدﻳﻮم ﻣﻊ ﺣﻤﺾ اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ اﳌﺨﻔﻒ‪ :‬ﻷن اﻟﻐﺎز اﳌﺘﺼﺎﻋﺪ وﻫﻮ ﻛﱪﻳﺘﻴﺪ اﻟﻬﻴﺪروﺟني ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫ﻣﻊ أﺳﻴﺘﺎت اﻟﺮﺻﺎص )‪ (II‬وﻳﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺳﻮد ﻣﻦ ﻛﱪﻳﺘﻴﺪ اﻟﻔﻀﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٧‬ﻳﻈﻬﺮ راﺳﺐ أﺻـﻔﺮ )ﻣﻌﻠـﻖ أﺻـﻔﺮ( ﻋﻨـﺪ إﺿـﺎﻓﺔ ﺣﻤـﺾ اﻟﻬﻴـﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ اﳌﺨﻔـﻒ إﱃ ﺛﻴﻮﻛﱪﻳﺘـﺎت‬ ‫اﻟﺼﻮدﻳﻮم‪ :‬ﻟﺘﻌﻠﻖ اﻟﻜﱪﻳﺖ ﰱ اﳌﺤﻠﻮل‪.‬‬ ‫‪ -٨‬ﻳﺘﺼــﺎﻋﺪ ﻏــﺎز ﻋــﺪﻳﻢ اﻟﻠــﻮن ﻳﺘﺤــﻮل إﱃ ﺑﻨــﻰ ﻣﺤﻤــﺮ ﻋﻨــﺪ ﻓﻮﻫــﺔ اﻷﻧﺒﻮﺑــﺔ ﻋﻨــﺪ إﺿــﺎﻓﺔ ﺣﻤــﺾ‬ ‫اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ اﳌﺨﻔﻒ إﱃ ﻧﱰﻳﺖ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‪ :‬ﻟﺘﻜﻮن ﻏﺎز أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻨﻴﱰﻳﻚ ﻋﺪﻳﻢ اﻟﻠﻮن اﻟﺬى ﻳﺘﺤﻮل‬ ‫ﻋﻨﺪ ﻓﻮﻫﺔ اﻷﻧﺒﻮﺑﺔ إﱃ ‪ NO2‬ذو اﻟﻠﻮن اﻟﺒﻨﻰ اﳌﺤﻤﺮ‪.‬‬

‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@pbßa‡ƒn a‬‬ ‫‪@ @ @@ @ @@ @@@ ZQQ0u‬‬

‫ ﻣﻠﺤﻮﻇﺔ‪ :‬أى ﻣﺮﻛﺐ ﺗﻢ اﺳﺘﺨﺪاﻣﻪ ﰱ اﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ أﻧﻴﻮن ﺳﻮاء ﰱ ﺗﺠﺮﺑﺔ أﺳﺎﺳﻴﺔ أو ﺗﺄﻛﻴﺪﻳﺔ وﻛﺬﻟﻚ أى ﻣﺮﻛﺐ ﺗـﻢ‬‫اﻟﻜﺸﻒ ﺑﻪ ﻋﻦ ﻏﺎز ميﻜﻦ أن ﻳﺴﺄل ﰱ اﻻﻣﺘﺤﺎن ﻋـﻦ اﺳـﺘﺨﺪاﻣﻪ ﻓﻨـﺬﻛﺮ ﻣـﺎ ﻳﻘـﻮم ﺑﺎﻟﻜﺸـﻒ ﻋﻨـﻪ وﻛﻴـﻒ وﻫﻨـﺎ‬ ‫ﻋﻠام ﺑﺄن أى ﻣﺮﻛﺐ ميﻜﻦ أن ﻳﺮد ﰱ ﻫﺬه اﻟﻨﻮﻋﻴﺔ‪.‬‬ ‫ﺳﻨﻘﺪم ﺑﻌﺾ اﻷﻣﺜﻠﺔ ﻋﲆ ذﻟﻚ ً‬ ‫‪ -١‬ﺛﺎىن ﻛﺮﺑﻮﻣﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم‪ :‬اﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ ﻏﺎز ﺛﺎىن أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻜﱪﻳﺖ )ﺑﺈﺣﻀﺎر ورﻗﺔ ﻣﺒﻠﻠﺔ ﺑﺜﺎىن ﻛﺮوﻣﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳـﻴﻮم‬ ‫اﳌﺤﻤﻀﺔ ﺑﺤﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ اﳌﺮﻛﺰ وﺗﻌﺮﻳﻀﻬﺎ ﻟﻐﺎز ﺛﺎىن أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻜﱪﻳﺖ ﻳﺨﴬ ﻟﻮن اﻟﻮرﻗﺔ ‪.‬‬

‫‪ -٢‬ﻣﺤﻠﻮل أﺳﻴﺘﺎت اﻟﺮﺻﺎص ‪ :II‬اﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ ﻏﺎز ﻛﱪﻳﺘﻴـﺪ اﻟﻬﻴـﺪروﺟني‪) .‬أو أى إﺟﺎﺑـﺔ أﺧـﺮى ﺻـﺤﻴﺤﺔ ﺳـﺘﻈﻬﺮ ﰱ‬ ‫اﻟﺪروس اﻟﻘﺎدﻣﺔ(‬ ‫‪ -٣‬ﻣﺤﻠﻮل ﻛﱪﻳﺘـﺎت اﳌﺎﻏﻨﺴـﻴﻮم‪ :‬اﻟﺘﻤﻴﻴـﺰ ﺑـني ﻣﺤﻠـﻮﱃ ﻛﺮﺑﻮﻧـﺎت وﺑﻴﻜﺮﺑﻮﻧـﺎت )ﻛﺮﺑﻮﻧـﺎت ﺻـﻮدﻳﻮم وﺑﻴﻜﺮﺑﻮﻧـﺎت‬ ‫ﺻﻮدﻳﻮم(‬ ‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -٤‬ﻣﺤﻠﻮل ﺑﺮﻣﻨﺠﺎﻧﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم اﳌﺤﻤﻀﺔ‪ :‬اﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ أﻳـﻮن اﻟﻨﻴﱰﻳـﺖ ﺣﻴـﺚ أﻧـﻪ ﺑﺈﺿـﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠـﻮل ﺑﺮﻣﻨﺠﻨـﺎت‬ ‫اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم اﳌﺤﻤﻀﺔ ﺑﺤﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ اﳌﺮﻛﺰ ﳌﺤﻠﻮل اﳌﻠﺢ )ﻣﺤﻠﻮل ﻧﻴﱰﻳﺖ ﺻـﻮدﻳﻮم( ﻳـﺰول اﻟﻠـﻮن اﻟﺒﻨﻔﺴـﺠﻰ‬ ‫ﻟﻠﱪﻣﻨﺠﻨﺎت‪.‬‬ ‫ ‬ ‫‪ZQ0u‬‬

‫‪ZR0u‬‬

‫‪ -٢‬اﻟﱰﻛﻴﺰ اﳌﻮﻻرى )‪(M‬‬ ‫‪ -١‬ﻛﺜﺎﻓﺔ اﻟﻐﺎز‪.‬‬ ‫‪ -٥‬اﻟﻨﺴﺒﺔ اﳌﺌﻮﻳﺔ اﻟﻜﺘﻠﻴﺔ ﻟﻌﻨﴫ ﰱ ﻣﺮﻛﺐ‬ ‫‪ -٤‬ﺣﺠﻢ اﻟﻐﺎز‬ ‫‪ -٦‬اﻟﻨﺴﺒﺔ اﳌﺌﻮﻳﺔ اﻟﻜﺘﻠﻴﺔ ﳌﺮﻛﺐ ﰱ ﻋﻴﻨﺔ ﻏري ﻧﻘﻴﺔ‪@ .‬‬

‫‪ -٢‬ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ ﻛﺎﻟﺴﻴﻮم‬ ‫‪ -١‬اﻟﺘﺤﻠﻴﻞ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎىئ‪.‬‬ ‫‪ -٥‬اﻟﺘﺤﻠﻴﻞ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎىئ‪.‬‬ ‫‪ SO2 -٤‬ﺛﺎىن أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻜﱪﻳﺖ‪.‬‬ ‫‪ ZW0u‬راﺟﻊ إﺟﺎﺑﺎت )ﺟـ‪ (٦‬ﻓﻬﻰ ﻣﺘﻀﻤﻨﺔ ﺑﺪاﺧﻠﻬﺎ‪.‬‬ ‫‪ZQP0u‬‬

‫‪H 2S - ٢‬‬

‫‪NO -١‬‬ ‫‪ -٦‬ﻛﱪﻳﺘﻴﺖ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬ ‫‪ -١٠‬ﻧﻴﱰﻳﺖ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬ ‫‪ -١٤‬ﺛﺎىن أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻜﱪﻳﺖ‬

‫‪ -٣‬ﻋﺪد اﳌﻮﻻت‬

‫‪ -٣‬أﻧﻴﻮن اﻟﺒﻴﻜﺮﺑﻮﻧﺎت‪.‬‬ ‫‪ -٦‬اﻟﺘﺤﻠﻴﻞ اﻟﻮﺻﻔﻰ )اﻟﻜﻴﻔﻰ(‬

‫‪) -٤ SO2 -٣‬ﺗﺬوب ﰱ اﳌﺎء ‪ -‬ﺗﺬوب ﰱ اﻷﺣامض( ‪ -٥‬ﻛﱪﻳﺘﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬ ‫‪) -٧‬اﻟﻜﺮﺑﻮﻧﺎت‪-‬اﻟﺒﻴﻜﺮﺑﻮﻧﺎت( ‪ -٨‬ﻛﱪﻳﺘﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم ‪ -٩‬ﺛﻴﻮﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬ ‫‪ -١٣‬اﻟﻨﻴﱰﻳﺖ‬ ‫‪ -١٢‬ﻛﱪﻳﺘﻴﺪ‬ ‫‪NO -١١‬‬ ‫‪SO 32- -١٥‬‬

‫@‬

‫‪óãbrÛa@lbjÛa@åß@óãbrÛa@ ‰†Ûa@pbibugë@òÈuaŠß‬‬ ‫‪) ZR0u‬أ( @@@ @@ @ @@@ @ @ @ @@ @@ @@@ @@ @ @@ @ @ @ @ @@ @ @@@@ @ @ @@@ @@@ @@ @@‬ ‫‪?×‹¾a@ÙîníBØÛa@7¼@òÇìàª@pbãìîãþ@òî b þa@òi‹vnÛa‬‬

‫ ﺗﺘﻢ اﻟﺘﺠﺮﺑﺔ اﻷﺳﺎﺳﻴﺔ ﻷﻧﻴﻮﻧﺎت اﻟﻜﻠﻮرﻳﺪ واﻟﱪوﻣﻴﺪ واﻟﻴﻮدﻳﺪ واﻟﻨﱰات ﻋـﻦ ﻃﺮﻳـﻖ إﺿـﺎﻓﺔ ﺣﻤـﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴـﻚ‬‫اﳌﺮﻛﺰ ﻟﻠﻤﻠﺢ ﻣﻊ اﻟﺘﺴﺨني وﻳﺤﺪث ﻣﺎ ﻳﲆ‪@ :‬‬

‫‪ -١‬إﺿﺎﻓﺔ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ اﳌﺮﻛﺰ ﳌﻠﺢ ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم ﻣﻊ اﻟﺘﺴﺨني‪.‬‬ ‫ ﻳﺘﺼﺎﻋﺪ ﻏﺎز ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﻬﻴﺪروﺟني ﻋﺪﻳﻢ اﻟﻠﻮن واﻟﺬى ﻳﻜـﻮن ﺳـﺤﺒﺎً ﺑﻴﻀـﺎء ﻣـﻊ ﺳـﺎق زﺟﺎﺟﻴـﺔ ﻣﺒﻠﻠـﺔ‬‫مبﺤﻠﻮل اﻟﻨﺸﺎدر‪.‬‬ ‫∆‪- 2NaCl(s) + H2SO4( l ) ‬‬ ‫‪/ conc‬‬ ‫)‪→ Na2SO4(aq) + 2HCl(g‬‬

‫‪- HCl(g) + NH3(g) ‬‬ ‫)‪→ NH4Cl(s‬‬

‫‪ -٢‬إﺿﺎﻓﺔ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ اﳌﺮﻛﺰ ﳌﻠﺢ ﺑﺮوﻣﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم ﻣﻊ اﻟﺘﺴﺨني‪.‬‬ ‫ ﻳﺘﺼﺎﻋﺪ ﻏﺎز ﺑﺮوﻣﻴﺪ اﻟﻬﻴﺪروﺟني ﻋﺪﻳﻢ اﻟﻠﻮن ﻳﺘﺄﻛﺴﺪ ﺟﺰﺋﻴﺎً ﺑﻔﻌﻞ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴـﻚ وﺗﻨﻔﺼـﻞ أﺑﺨـﺮة‬‫ﺑﺮﺗﻘﺎﻟﻴﺔ ﺣﻤﺮاء ﻣﻦ اﻟﱪوم ﺗﺴﺒﺐ اﺻﻔﺮار ورﻗﺔ ﻣﺒﻠﻠﺔ مبﺤﻠﻮل اﻟﻨﺸﺎ‪.‬‬ ‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫∆‪- 2NaBr(s) + H2SO4( l ) ‬‬ ‫‪/ conc‬‬ ‫)‪→ Na2SO4(aq) + 2HBr(g‬‬ ‫‪- 2HBr(g) + H2SO4( l ) conc‬‬ ‫)‪→ 2H2O( l ) + SO2(g) + Br2(v‬‬

‫‪ -٣‬إﺿﺎﻓﺔ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ اﳌﺮﻛﺰ ﳌﻠﺢ ﻳﻮدﻳﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم ﻣﻊ اﻟﺘﺴﺨني‪.‬‬ ‫ ﻳﺘﺼﺎﻋﺪ ﻏﺎز ﻳﻮدﻳﺪ اﻟﻬﻴﺪروﺟني ﻋﺪﻳﻢ اﻟﻠﻮن ﻳﺘﺄﻛﺴـﺪ ﺟـﺰء ﻣﻨـﻪ ﺑﴪﻋـﺔ ﺑﻮاﺳـﻄﺔ ﺣﻤـﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴـﻚ‬‫وﺗﻨﻔﺼﻞ ﻣﻨﻪ أﺑﺨﺮة اﻟﻴﻮد ﺗﻈﻬﺮ ﺑﻠﻮﻧﻬﺎ اﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻰ ﻋﻨﺪ اﻟﺘﺴﺨني وﺗﺴﺒﺐ زرﻗﺔ ورﻗﺔ ﻣﺒﻠﻠـﺔ مبﺤﻠـﻮل‬ ‫اﻟﻨﺸﺎ‪.‬‬ ‫∆‪- 2KI(s) + H2SO4( l ) ‬‬ ‫‪/ conc‬‬ ‫)‪→ K2SO4(aq) + 2HI(g‬‬

‫)‪→ 2H2O ( l ) + SO2(g) + I2(v‬‬ ‫‪- 2HI(s) + H2SO4 ( l ) conc‬‬

‫‪ -٤‬إﺿﺎﻓﺔ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ اﳌﺮﻛﺰ ﳌﻠﺢ ﻧﻴﱰات اﻟﺼﻮدﻳﻮم ﻣﻊ اﻟﺘﺴﺨني‪.‬‬ ‫ ﺗﺘﺼﺎﻋﺪ أﺑﺨﺮة ﻣﻦ ﺛﺎىن أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻨﻴﱰوﺟني ﻧﺘﻴﺠﺔ ﻟﺘﺤﻠﻞ ﺣﻤﺾ اﻟﻨﻴﱰﻳﻚ اﳌﻨﻔﺼﻞ وﺗﺰداد ﻛﺜﺎﻓﺔ اﻷﺑﺨﺮة‬‫ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺔ ﻗﻠﻴﻞ ﻣﻦ ﺧﺮاﻃﺔ اﻟﻨﺤﺎس‪.‬‬ ‫∆‪- 2NaNO3(s) + H2SO4( l ) ‬‬ ‫‪/ conc‬‬ ‫) ‪→ Na2SO4(aq) + 2HNO3( l‬‬

‫)‪∆ 2H2O( ) + 4NO2(g) + O2(g‬‬ ‫→‪- 4HNO3( l ) ‬‬ ‫‪l‬‬ ‫‪/ conc‬‬ ‫)‪→ Cu(NO3)2(aq) + 2H2O( l ) + 2NO2(g‬‬ ‫∆‪- 4HNO3( l ) + Cu(s) ‬‬

‫@@@ @@ @ @@@ @ @ @ @@ @@ @ @ @ @ @@ @@ @ @ @ @@@@@ @ @ @ @ @‬ ‫‪âìíŠbjÛa@‡íŠìÜ×@òÇìà9@òî b þa@òi‹vnÛa‬‬

‫ ﺗﺘﻢ اﻟﺘﺠﺮﺑﺔ اﻷﺳﺎﺳﻴﺔ ﻷﻧﻴﻮﻧﺎت اﻟﻜﱪﻳﺘﺎت واﻟﻔﻮﺳﻔﺎت ﻋﻦ ﻃﺮﻳﻖ إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺒـﺎرﻳﻮم إﱃ‬‫ﻣﺤﻠﻮل اﳌﻠﺢ وﻳﺤﺪث ﻣﺎ ﻳﲆ‪:‬‬ ‫ إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺒﺎرﻳﻮم إﱃ ﻣﺤﻠﻮل ﻓﻮﺳﻔﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم ‪.‬‬‫ ﻳﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺑﻴﺾ ﻣﻦ ﻓﻮﺳﻔﺎت اﻟﺒﺎرﻳﻮم ﻳﺬوب ﰱ ﺣﻤﺾ اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ اﳌﺨﻔﻒ‪.‬‬‫‪- 2Na3PO4(aq) + 3BaCl2(aq) ‬‬ ‫)‪→ Ba3(PO4)2(s) + 6NaCl(aq‬‬

‫ إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺒﺎرﻳﻮم إﱃ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم ‪.‬‬‫‪ -‬ﻳﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺑﻴﺾ ﻣﻦ ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﺒﺎرﻳﻮم ﻻ ﻳﺬوب ﰱ ﺣﻤﺾ اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ اﳌﺨﻔﻒ‪.‬‬

‫‪- Na2SO4(aq) + BaCl2(aq) ‬‬ ‫)‪→ 2NaCl(aq) + BaSO4(s‬‬

‫‪@ @ @ @ @ @@@@@ @ @ @ @@ @@ @ @@ @ @@@ @@ @@@ @@@ @ @ @@@@ @ @@ @@ @ @ @ @@@òí‡î×dnÛa@lŠbvnÛa‬‬ ‫‪âìíŠbjÛa@‡íŠìÜ×@ÞìÜ«ë@?×‹¾a@ÙîníBØÛa@7¼@ónÇìà9‬‬ ‫)ب( @@@ @ @ @ @@@@@@ @@ @ @‬

‫‪ -١‬إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﻧﱰات اﻟﻔﻀﺔ إﱃ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‪.‬‬ ‫ ﻳﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺑﻴﺾ ﻣﻦ ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﻔﻀﺔ ﻳﺼري ﺑﻨﻔﺴﺠﻴﺎً ﻋﻨﺪ ﺗﻌﺮﺿﻪ ﻟﻠﻀﻮء وﻳﺬوب ﰱ ﻣﺤﻠﻮل اﻟﻨﺸﺎدر‬‫اﳌﺮﻛﺰ‪.‬‬ ‫‪- NaCl(aq) + AgNO3(aq) ‬‬ ‫)‪→ NaNO3(aq) + AgCl(s‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -٢‬إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﻧﻴﱰات اﻟﻔﻀﺔ إﱃ ﻣﺤﻠﻮل ﺑﺮوﻣﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‪.‬‬ ‫ ﻳﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺑﻴﺾ ﻣﺼﻔﺮ ﻣﻦ ﺑﺮوﻣﻴﺪ اﻟﻔﻀﺔ ﻳﺼري داﻛﻨﺎً ﻋﻨﺪ ﺗﻌﺮﺿﻪ ﻟﻠﻀﻮء وﻳﺬوب ﺑﺒﻂء ﰱ ﻣﺤﻠﻮل‬‫اﻟﻨﺸﺎدر اﳌﺮﻛﺰ‪.‬‬ ‫‪- NaBr(aq) + AgNO3(aq) ‬‬ ‫)‪→ NaNO3(aq) + AgBr(s‬‬

‫‪ -٣‬إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﻧﻴﱰات اﻟﻔﻀﺔ إﱃ ﻣﺤﻠﻮل ﻳﻮدﻳﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻳﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺻﻔﺮ ﻣﻦ ﻳﻮدﻳﺪ اﻟﻔﻀﺔ ﻻ ﻳﺬوب ﰱ ﻣﺤﻠﻮل اﻟﻨﺸﺎدر‪.‬‬

‫‪- NaI(aq) + AgNO3(aq) ‬‬ ‫)‪→ NaNO3(aq) + AgI(s‬‬ ‫‪ -٤‬إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﻧﻴﱰات اﻟﺼﻮدﻳﻮم ﳌﺤﻠﻮل ﺣﺪﻳﺚ اﻟﺘﺤﻀري ﻣﻦ ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ II‬ﻣﻊ إﺿﺎﻓﺔ ﻗﻄﺮات‬

‫ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ اﳌﺮﻛﺰ ﺑﺤﺮص ﻋﲆ اﻟﺴﻄﺢ اﻟﺪاﺧﲆ ﻷﻧﺒﻮﺑﺔ اﻻﺧﺘﺒﺎر‪.‬‬ ‫‪ -‬ﺗﺘﻜﻮن ﺣﻠﻘﺔ ﺑﻨﻴﺔ ﻋﻨﺪ اﻟﺴﻄﺢ اﻟﻔﺎﺻﻞ ﺑني اﻟﺤﻤﺾ وﻣﺤﺎﻟﻴﻞ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺗﺰول ﺑﺎﻟﺮج أو اﻟﺘﺴﺨني‪.‬‬

‫‪- 2NaNO3(aq) +6FeSO4(aq) + 4H2SO4( l ) conc‬‬ ‫‪→ 3Fe2(SO4)3(aq) + Na2SO4(aq) +‬‬ ‫)‪4H2O( l ) + 2NO(g‬‬ ‫‪- FeSO4(aq) + NO(g) ‬‬ ‫)‪→ FeSO4.NO(s‬‬

‫‪ -٥‬إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﻓﻮﺳﻔﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم إﱃ ﻣﺤﻠﻮل ﻧﱰات اﻟﻔﻀﺔ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻳﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺻﻔﺮ ﻣﻦ ﻓﻮﺳﻔﺎت اﻟﻔﻀﺔ ﻳﺬوب ﰱ ﻛﻞ ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل اﻟﻨﺸﺎدر وﺣﻤﺾ اﻟﻨﻴﱰﻳﻚ‪.‬‬

‫‪- Na3PO4(aq) + 3AgNO3(aq) ‬‬ ‫)‪→ 3NaNO3(aq) + Ag3PO4(s‬‬ ‫‪ -٦‬إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم إﱃ ﻣﺤﻠﻮل أﺳﻴﺘﺎت اﻟﺮﺻﺎص )‪.(II‬‬

‫‪ -‬ﻳﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺑﻴﺾ ﻣﻦ ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﺮﺻﺎص )‪. (II‬‬

‫‪- Na2SO4(aq) + (CH3COO)2Pb(aq) ‬‬ ‫)‪→ 2CH3COONa(aq)+ PbSO4(s‬‬

‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@pýîÜÈm‬‬ ‫‪@ @@@ @ @@ ZW0u@LS0u‬‬ ‫‪@ ZS0u‬‬

‫‪ -١‬ﻻ ميﻜــﻦ اﻟﻜﺸــﻒ ﻋــﻦ أﻳــﻮن اﻟﱪوﻣﻴــﺪ ﺑﺎﺳــﺘﺨﺪام ﺣﻤــﺾ اﻟﻬﻴــﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ اﳌﺨﻔــﻒ‪ :‬ﻷن ﺣﻤــﺾ‬ ‫ﺛﺒﺎﺗﺎ ﻗﻮة ﻣﻦ اﻟﺤﻤﺾ اﳌﺸﺘﻖ ﻣﻨﻪ أﻳﻮن اﻟﱪوﻣﻴﺪ‪.‬‬ ‫اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ ﻟﻴﺲ أﻛرث ً‬ ‫‪ -٢‬ﻳﺴﺘﺨﺪم ﺣﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ اﳌﺮﻛﺰ ﰱ اﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ أﻳﻮن اﻟﻜﻠﻮرﻳﺪ‪ :‬ﻷن ﺣﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ أﻛرث ﺛﺒﺎﺗﺎً ﻣـﻦ‬ ‫ﺣﻤﺾ اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ اﳌﺸﺘﻖ ﻣﻨﻪ أﻧﻴﻮن اﻟﻜﻠﻮرﻳﺪ‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﻻ ﻳﺘﻢ اﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ أﻳﻮن اﻟﻜﱪﻳﺘﺎت ﺑﺄى ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﻬﻴـﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ اﳌﺨﻔـﻒ أو ﺣﻤـﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴـﻚ‬ ‫اﳌﺮﻛﺰ‪ :‬ﻷن ﺣﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ اﳌﺸﺘﻖ ﻣﻨﻪ أﻳﻮن اﻟﻜﱪﻳﺘﺎت أﻛرث ﺛﺒﺎﺗﺎً ﻣﻦ ﺣﻤـﺾ اﻟﻬﻴـﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ ﻛـام ﻻ‬ ‫ميﻜﻦ اﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ أﻧﻴﻮن ﺑﻨﻔﺲ اﻟﺤﻤﺾ اﳌﺸﺘﻖ ﻣﻨﻪ ﻫﺬا اﻷﻧﻴﻮن‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ﻳﺘﻢ اﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ أﻳﻮن اﻟﻔﻮﺳﻔﺎت ﺑﺎﺳﺘﺨﺪام ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺒﺎرﻳﻮم ‪ :‬ﻷن ﻣﺤﻠﻮل ﻣﻠﺢ اﻟﻔﻮﺳـﻔﺎت ﻻ‬ ‫ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ أى ﻣﻦ ﺣﻤﺾ ‪ HCl‬اﳌﺨﻔﻒ أو ﺣﻤﺾ ‪ H2SO4‬اﳌﺮﻛﺰ ﻟﻜﻦ ﻣﺤﻠﻮل اﳌﻠﺢ ﻟﻪ ﻳﻌﻄـﻰ راﺳـﺐ‬ ‫ﻣﻊ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺒﺎرﻳﻮم‪.‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬ ‫‪ZW0u‬‬

‫‪ -١‬ﺗﺘﻜﻮن ﺳﺤﺐ ﺑﻴﻀﺎء ﻋﻨﺪ ﺗﻌﺮﻳﺾ ﺳﺎق زﺟﺎﺟﻴﺔ ﻣﺒﻠﻠﺔ مبﺤﻠﻮل اﻟﻨﺸﺎدر ﻟﻠﻐـﺎز اﳌﺘﺼـﺎﻋﺪ ﻣـﻦ ﺗﻔﺎﻋـﻞ‬ ‫ﺣﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ اﳌﺮﻛﺰ ﻣﻊ ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‪ :‬ﻷن اﻟﻐﺎز اﳌﺘﺼـﺎﻋﺪ وﻫـﻮ ﻏـﺎز ﻛﻠﻮرﻳـﺪ اﻟﻬﻴـﺪروﺟني‬ ‫ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ اﻟﻨﺸﺎدر وﻳﺘﻜﻮن ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻷﻣﻮﻧﻴﻮم )ﺳﺤﺐ ﺑﻴﻀﺎء(‬ ‫‪ -٢‬ﻳﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺑﻴﺾ ﻣﺼﻔﺮ ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﻧﱰات اﻟﻔﻀﺔ ﳌﺤﻠﻮل ﺑﺮوﻣﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‪ :‬ﻧﻈﺮا ً ﻟﺘﻜـﻮن‬ ‫ﺑﺮوﻣﻴﺪ اﻟﻔﻀﺔ ‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﺗﻨﻔﺼﻞ أﺑﺨﺮة ﺑﺮﺗﻘﺎﻟﻴﺔ ﺣﻤﺮاء ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺔ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ اﳌﺮﻛﺰ ﻟﱪوﻣﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‪ :‬ﻻﻧﻔﺼﺎل أﺑﺨﺮة‬ ‫اﻟﱪوم ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ﻳﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺑﻴﺾ ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﻧﱰات اﻟﻔﻀﺔ ﳌﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‪ :‬ﻧﻈﺮا ً ﻟﺘﻜﻮن ﻛﻠﻮرﻳـﺪ‬ ‫اﻟﻔﻀﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٥‬ﻳﺼﻔﺮ ﻟﻮن ورﻗﺔ ﻣﺒﻠﻠﺔ مبﺤﻠﻮل اﻟﻨﺸﺎ ﻋﻨـﺪ ﺗﻌﺮﻳﻀـﻬﺎ ﻟﻨـﺎﺗﺞ ﺗﻔﺎﻋـﻞ ﺑﺮوﻣﻴـﺪ اﻟﺼـﻮدﻳﻮم ﻣـﻊ ﺣﻤـﺾ‬ ‫اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ اﳌﺮﻛﺰ‪ :‬ﻟﺘﺼﺎﻋﺪ أﺑﺨﺮة اﻟﱪوم اﻟﺘﻰ ﺗﺴﺒﺐ اﺻﻔﺮار ورﻗﺔ ﻣﺒﻠﻠﺔ مبﺤﻠﻮل اﻟﻨﺸﺎ‪.‬‬ ‫‪ -٦‬ﻳﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺻﻔﺮ ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﻧﱰات اﻟﻔﻀﺔ ﳌﺤﻠﻮل ﻳﻮدﻳﺪ اﻟﺼـﻮدﻳﻮم‪ :‬ﻧﻈـﺮا ً ﻟﺘﻜـﻮن ﻳﻮدﻳـﺪ‬ ‫اﻟﻔﻀﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٧‬ﻳﺰرق ﻟﻮن ورﻗﺔ ﻣﺒﻠﻠﺔ مبﺤﻠﻮل اﻟﻨﺸﺎ ﻋﻨﺪ ﺗﻌﺮﻳﻀﻬﺎ ﻟﻠﻐﺎز اﳌﺘﺼﺎﻋﺪ ﻣﻦ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻳﻮدﻳﺪ اﻟﺼـﻮدﻳﻮم ﻣـﻊ‬ ‫ﺣﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ اﳌﺮﻛﺰ واﻟﺘﺴﺨني‪ :‬ﻧﻈﺮا ً ﻻﻧﻔﺼﺎل أﺑﺨﺮة اﻟﻴﻮد اﻟﺘﻰ ﺗـﺰرق ﻟـﻮن ورﻗـﺔ ﻣﺒﻠﻠـﺔ مبﺤﻠـﻮل‬ ‫اﻟﻨﺸﺎ‪.‬‬ ‫‪ -٨‬ﺗﺘﺼﺎﻋﺪ أﺑﺨﺮة ﺑﻨﻴﺔ ﺣﻤﺮاء ﻋﻨﺪ إﺿـﺎﻓﺔ ﺣﻤـﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴـﻚ اﳌﺮﻛـﺰ ﻟﻨـﱰات اﻟﺼـﻮدﻳﻮم‪ :‬ﻟﺘﺼـﺎﻋﺪ ﺛـﺎىن‬ ‫أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻨﻴﱰوﺟني ﻧﺘﻴﺠﺔ ﺗﺤﻠﻞ ﺣﻤﺾ اﻟﻨﻴﱰﻳﻚ اﳌﻨﻔﺼﻞ‪.‬‬

‫‪N@ @@µi@?îîànÛa‬‬ ‫‪@ @@@@@ @@@@@ ZT0u‬‬

‫‪-١‬‬

‫ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬ ‫ﺑﺮوﻣﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬ ‫ﺑﺈﺿــــﺎﻓﺔ ﺣﻤــــﺾ ﺗﺘﺼﺎﻋﺪ أﺑﺨﺮة ﺑﺮﺗﻘﺎﻟﻴـﺔ ﺣﻤـﺮاء ﺗﺼـﻔﺮ ورﻗـﺔ ﻳﺘﺼــﺎﻋﺪ ﻏــﺎز ﻋــﺪﻳﻢ اﻟﻠــﻮن ﻳﻜــﻮن ﺳــﺤﺐ‬ ‫ﺑﻴﻀﺎء ﻋﻨـﺪ ﺗﻌﺮﺿـﻪ ﻟﺴـﺎق ﻣﺒﻠﻠـﺔ مبﺤﻠـﻮل‬ ‫اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ اﳌﺮﻛﺰ إﱃ ﻣﺒﻠﻠﺔ مبﺤﻠﻮل اﻟﻨﺸﺎ‬ ‫ اﻟﻨﺸﺎدر‪.‬‬‫ﻛﻞ ﻣﻦ اﳌﻠﺤني ﻣـﻊ‬ ‫)‪2NaBr(s‬‬ ‫‪+‬‬ ‫) ‪H2SO4 ( l‬‬ ‫اﻟﺘﺴﺨني‬ ‫‬‫‪2NaCl‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪H SO‬‬ ‫‪∆ → Na SO + 2HBr‬‬ ‫‪conc‬‬ ‫‪ /‬‬ ‫‪2‬‬ ‫)‪4(aq‬‬ ‫)‪(g‬‬ ‫‪conc‬‬ ‫‪- 2HBr + H SO‬‬ ‫→‪ ‬‬ ‫) ‪4 (l‬‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫‪-٢‬‬

‫‪2‬‬

‫)‪(g‬‬

‫)‪2H2O ( l ) +SO2(g) + Br2(v‬‬

‫) ‪4 (l‬‬

‫)‪(s‬‬

‫‪2‬‬

‫‪∆ → Na SO + HCl‬‬ ‫‪conc‬‬ ‫‪ /‬‬ ‫‪2‬‬ ‫)‪4(aq‬‬ ‫)‪(g‬‬ ‫)‪NH4Cl(s‬‬

‫‪‬‬ ‫→‪‬‬

‫)‪- HCl(g) + NH3(g‬‬

‫ﻧﻴﱰات ﺻﻮدﻳﻮم‬

‫ﻳﻮدﻳﺪ ﺻﻮدﻳﻮم‬ ‫ﺗـﺰرق‬ ‫اﻟﺘـﻰ‬ ‫اﻟﺒﻨﻔﺴـﺠﻴﺔ‬ ‫إﺿﺎﻓﺔ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ ﺗﻨﻔﺼﻞ أﺑﺨﺮة اﻟﻴـﻮد‬ ‫ﻳﺘﻜﻮن ﻏﺎز ﺑﻨﻰ ﻣﺤﻤﺮ‬ ‫ورﻗﺔ ﻣﺒﻠﻠﺔ مبﺤﻠﻮل اﻟﻨﺸﺎ‬ ‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫اﳌﺮﻛﺰ اﻟﺴـﺎﺧﻦ إﱃ ﻛـﻞ‬ ‫ﻣــــﻦ اﳌﻠﺤــــني ﻣــــﻊ‬ ‫اﻟﺘﺴﺨني‪.‬‬

‫∆ ‪conc /‬‬

‫) ‪H2SO4 ( l‬‬

‫‪- 2KI(s) + H2SO4 (l )   ‬‬ ‫→‪‬‬

‫‪+‬‬

‫‪∆ → Na SO‬‬ ‫‪conc‬‬ ‫‪ /‬‬ ‫‪2‬‬ ‫)‪4(aq‬‬

‫)‪K2SO4(aq) + HI(g‬‬

‫‪conc‬‬ ‫→‪ ‬‬

‫)‪2NaNO3(s‬‬

‫‪-‬‬

‫) ‪+ 2HNO3 ( l‬‬

‫) ‪- 2HI(s) + H2SO4 (l‬‬

‫∆‬

‫) ‪- 4HNO3 ( l ) → 2H2O ( l‬‬

‫)‪2H2O (l ) +SO2(g) + I2(v‬‬

‫)‪+ 4NO2(g) + O2(g‬‬

‫‪-٣‬‬

‫ﻓﻮﺳﻔﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬ ‫ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬ ‫ﺑﺈﺿـــﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠـــﻮل ﻛﻠﻮرﻳـــﺪ ﻳﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺑﻴﺾ ﻻ ﻳﺬوب ﰱ ﺣﻤﺾ ﻳﺘﻜــﻮن راﺳــﺐ أﺑــﻴﺾ ﻳــﺬوب ﰱ ﺣﻤــﺾ‬ ‫اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ اﳌﺨﻔﻒ‬ ‫اﻟﺒــــﺎرﻳﻮم إﱃ ﻛــــﻞ ﻣــــﻦ اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ اﳌﺨﻔﻒ‬ ‫اﳌﺤﻠﻮﻟني‬ ‫)‪- 2Na3PO4(aq) + 3BaCl2(aq) - Na2SO4(aq) + BaCl2(aq‬‬ ‫‪+‬‬

‫‪‬‬ ‫→‪‬‬

‫)‪2NaCl(aq‬‬

‫‪+‬‬

‫)‪Ba3(PO4)2(s‬‬

‫)‪BaSO4(s‬‬

‫‪-٤‬‬

‫‪‬‬ ‫→‪‬‬

‫)‪6NaCl(aq‬‬

‫ﻧﻴﱰات اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬ ‫ﻧﻴﱰﻳﺖ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬ ‫ﺑﺈﺿـــــــــﺎﻓﺔ ﺣﻤـــــــــﺾ ﻳﺘﺼﺎﻋﺪ ﻏﺎز ﻋﺪﻳﻢ اﻟﻠﻮن ﻳﺘﺤﻮل ﻋﻨﺪ ﻓﻮﻫﺔ اﻷﻧﺒﻮﺑﺔ إﱃ ﻻ ﻳﺤﺪث ﺗﻔﺎﻋﻞ‬ ‫اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ اﳌﺨﻔﻒ إﱃ اﻟﻠﻮن اﻟﺒﻨﻰ اﳌﺤﻤﺮ‬ ‫ﻛﻞ ﻣﻦ اﳌﻠﺤني‬ ‫‪NaNO +HCl ‬‬ ‫‪→ NaCl +HNO‬‬ ‫)‪2(aq‬‬

‫)‪(aq‬‬

‫)‪2(s‬‬

‫‪3HNO2(aq) ‬‬ ‫)‪→ HNO3(aq)+H2O (l ) +2NO(g‬‬ ‫‪2NO(g) + O2(g) ‬‬ ‫)‪→ 2NO2(g‬‬

‫‪-٥‬‬

‫ﻳﻮدﻳﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬ ‫ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬ ‫ﺑﺈﺿــﺎﻓﺔ ﺣﻤــﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴــﻚ ﻳﺘﺼﺎﻋﺪ ﻏﺎز ﻋﺪﻳﻢ اﻟﻠﻮن ﻳﻜﻮن ﺳـﺤﺐ ﺗﺘﺼــﺎﻋﺪ أﺑﺨــﺮة اﻟﻴــﻮد اﻟﺒﻨﻔﺴــﺠﻴﺔ اﻟﺘــﻰ‬ ‫اﳌﺮﻛــﺰ إﱃ ﻛــﻞ ﻣــﻦ اﳌﻠﺤــني ﺑﻴﻀﺎء ﻣﻊ ﺳﺎق ﻣﺒﻠﻠﺔ مبﺤﻠﻮل اﻟﻨﺸﺎدر‪ .‬ﺗﺰرق ورﻗﺔ ﻣﺒﻠﻠﺔ مبﺤﻠﻮل اﻟﻨﺸﺎد‬ ‫ﻣﻊ اﻟﺘﺴﺨني‬ ‫‬‫‪2NaI‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪H SO‬‬ ‫‪- 2NaCl‬‬ ‫‪+ H SO‬‬ ‫) ‪4 (l‬‬

‫‪2‬‬

‫) ‪4 (l‬‬

‫)‪(s‬‬

‫‪∆ → Na SO‬‬ ‫‪conc‬‬ ‫‪ /‬‬ ‫‪2‬‬ ‫)‪4(aq‬‬

‫)‪(s‬‬

‫‪2‬‬

‫)‪Na2SO4(aq‬‬

‫)‪+ HCl(g‬‬

‫)‪+ HI(g‬‬

‫‪conc‬‬ ‫‪→ - HCl(g) + NH3(g) ‬‬ ‫→‪‬‬

‫)‪NH4Cl(s‬‬

‫→∆‬ ‫‪conc‬‬ ‫‪ /‬‬ ‫) ‪- 2HI(s) + H2SO4 ( l‬‬

‫)‪2H2O ( l ) + SO2(g) + I2(v‬‬

‫‪ -٦‬ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ اﳌﺮﻛﺰ اﻟﺴﺎﺧﻦ إﱃ ﻛﻞ ﻣﻦ اﳌﻠﺤني‪ :‬ﻣـﻊ ﻛﱪﻳﺘـﺎت اﻟﺼـﻮدﻳﻮم ﻻ ﻳﺤـﺪث ﺷـﺊ وﻣـﻊ‬ ‫ﻧﻴﱰات اﻟﺼﻮدﻳﻮم ﻳﺘﻜﻮن ﻏﺎز ﺑﻨﻰ ﻣﺤﻤﺮ‪.‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪@ -٧‬‬

‫ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬ ‫ﻛﱪﻳﺘﻴﺖ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬ ‫ﺑﺈﺿـــــــــﺎﻓﺔ ﺣﻤـــــــــﺾ ﻳﺘﺼﺎﻋﺪ ﻏﺎز ‪ SO2‬اﻟﺬى ﻳﺨﴬ ورﻗﺔ ﻣﺒﻠﻠﺔ مبﺤﻠﻮل ﻻ ﻳﺤﺪث ﺗﻔﺎﻋﻞ‬ ‫اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ اﳌﺨﻔﻒ إﱃ ﺛـــﺎىن ﻛﺮوﻣـــﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳـــﻴﻮم اﳌﺤﻤﻀـــﺔ ﺑﺤﻤـــﺾ‬ ‫اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ اﳌﺮﻛﺰ‬ ‫ﻛﻞ ﻣﻦ اﳌﻠﺤني‬ ‫‪Na2SO3(s) + 2HCl(aq) ‬‬ ‫→‪‬‬ ‫)‪2NaCl(aq) + H2O (l ) + SO2(g‬‬

‫‪-‬‬

‫)‪K2Cr2O7(aq) + 3SO2(g) + H2SO4(aq‬‬

‫‪-‬‬

‫‪‬‬ ‫‪→ K2SO4(aq) + Cr2(SO4)3(aq) +‬‬ ‫) ‪H2O (l‬‬

‫ﺟـﺪا أن ﺗـﺮد ﰱ اﻣﺘﺤـﺎن آﺧـﺮ اﻟﻌـﺎم ﺑﻬـﺬا‬ ‫* ﻣﻠﺤﻮﻇﺔ ﻫﺎﻣﺔ‪ :‬أﺳﺌﻠﺔ اﻟﺘﻤﻴﻴﺰ اﻟﺘﻰ ﻧﻘﺪﻣﻬﺎ ورﻏﻢ أﻧﻪ ﻣـﻦ اﻟـﻮارد ً‬ ‫اﻟﺸﻜﻞ إﻻ أﻧﻬﺎ ﻣﺠﺮد منﺎذج ﻟﻬﺬا اﻟﺴﺆال إذ ﻣﻦ اﻟﻮارد أن ﻳﻄﻠﺐ اﻟﺘﻤﻴﻴﺰ ﺑـني أى أﻧﻴـﻮﻧني واﻟﻘﻮاﻋـﺪ اﻟﻌﺎﻣـﺔ‬ ‫ﻹﺟﺎﺑﺔ ﻫﺬا اﻟﺴﺆال ﻫﻰ‪:‬‬ ‫‪ -١‬إذا ﻛﺎن اﻷﻧﻴـﻮﻧني ﰱ ﻣﺠﻤﻮﻋـﺔ واﺣـﺪة )ﺑﺎﺳـﺘﺜﻨﺎء اﻟﻜﺮﺑﻮﻧـﺎت واﻟﺒﻴﻜﺮﺑﻮﻧـﺎت( ﻓـﺎﻟﺘﻤﻴﻴﺰ ﺑﻴـﻨﻬام ﻳﻜـﻮن ﺑﺎﻟﺘﺠﺮﺑـﺔ‬ ‫اﻷﺳﺎﺳﻴﺔ ﻣﺎ مل ﻳﻄﻠﺐ ﻏري ذﻟﻚ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬إذا ﻛﺎن ﻷﻧﻴﻮﻧني ﻣﻦ ﻣﺠﻤﻮﻋﺘني ﻣﺨﺘﻠﻔﺘني ﻓﻨﺴﺘﺨﺪم ﻛﺎﺷﻒ اﻷﻧﻴﻮن اﻷﺿﻌﻒ ﺣﻴﺚ ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻌﻪ وﻻ ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣـﻊ‬ ‫اﻷﻗﻮى‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﺗﺬﻛﺮ أن ﻣﺤﻠﻮل ﻧﱰات اﻟﻔﻀﺔ ميﻜﻦ اﺳﺘﺨﺪاﻣﻪ ﰱ اﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ ﻋﺪﻳﺪ اﻷﻧﻴﻮﻧﺎت ﻣﻦ ﻣﺠﻤﻮﻋﺎت ﻣﺨﺘﻠﻔﺔ‪.‬‬ ‫ﺟﻴﺪا ﻷﻧﻪ ﻣﻦ اﻟﻮارد أن ﻳﻜـﻮن ﺣـﻞ ﺳـﺆال اﻟﺘﻤﻴﻴـﺰ‬ ‫‪ -٤‬ﻳﺠﺐ أن ﺗﻌﺮف اﳌﺮﻛﺒﺎت اﻟﻘﺎﺑﻠﺔ ﻟﻠﺬوﺑﺎن ﰱ اﳌﺎء أو اﻷﺣامض ً‬ ‫ﻫﻮ ﻣﺪى إﻣﻜﺎﻧﻴﺔ ذوﺑﺎن ﻣﺮﻛﺐ وﻋﺪم ذوﺑﺎن آﺧﺮ‪.‬‬ ‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@pbßìÜÈß‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @@ ZU0u‬‬

‫‪ -١‬اﻷﺳﺎس اﻟﻌﻠﻤﻰ ﻟﺘﺤﺪﻳﺪ واﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ أﻧﻴﻮﻧﺎت ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴـﻚ اﳌﺮﻛـﺰ‪ :‬ﻳﻌﺘﻤـﺪ اﻟﻜﺸـﻒ ﻋـﲆ أن‬ ‫ﺣﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ اﳌﺮﻛﺰ أﻛرث ﺛﺒﺎﺗﺎً ﻣﻦ اﻷﺣامض اﻟﺘﻰ ﺗﺸﺘﻖ ﻣﻨﻬﺎ ﻫﺬه اﻷﻧﻴﻮﻧﺎت ﻓﻌﻨﺪ إﺿـﺎﻓﺔ ﺣﻤـﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴـﻚ‬ ‫اﳌﺮﻛﺰ ﻷﻣﻼح ﻫﺬه اﻷﻧﻴﻮﻧﺎت ﺛﻢ اﻟﺘﺴﺨني ﺗﻨﻔﺼﻞ ﻫﺬه اﻷﺣامض ﰱ ﺻﻮرة ﻏﺎزﻳﺔ ميﻜﻦ اﻟﻜﺸﻒ ﻋﻨﻬﺎ ﺑﺎﻟﻜﻮاﺷـﻒ‬ ‫اﳌﻨﺎﺳﺒﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬اﻷﺳﺎس اﻟﻌﻠﻤﻰ ﻟﺘﺤﺪﻳﺪ واﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ أﻧﻴﻮﻧﺎت ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺒﺎرﻳﻮم‪ :‬أﻧﻴﻮﻧﺎت ﻫﺬه اﳌﺠﻤﻮﻋـﺔ ﻻ‬ ‫ﺗﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ أﻳﺎً ﻣﻦ ﺣﻤﺾ ‪ HCl‬اﳌﺨﻔﻒ أو ﺣﻤﺾ ‪ H2SO4‬اﳌﺮﻛﺰ وﻟﻜﻦ ﻫﺬه اﻷﻧﻴﻮﻧﺎت ﺗﻌﻄﻰ ﻣﺤﺎﻟﻴﻞ أﻣﻼﺣﻬـﺎ‬ ‫راﺳﺒﺎ ً ﻣﻊ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺒﺎرﻳﻮم ‪BaCl2‬‬ ‫‪ -٣‬اﺧﺘﺒﺎر اﻟﺤﻠﻘﺔ اﻟﺒﻨﻴﺔ‪ :‬ﻫﻮ اﺧﺘﺒﺎر ﻟﻠﻜﺸﻒ ﻋﻦ أﻳﻮن اﻟﻨﻴﱰات ﻋﻦ ﻃﺮﻳﻖ إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﻠﺢ اﻟﻨـﱰات إﱃ ﻣﺤﻠـﻮل‬ ‫ﺣﺪﻳﺚ اﻟﺘﺤﻀري ﻣﻦ ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ + II‬ﻗﻄﺮات ﻣﻦ ﺣﻤـﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴـﻚ اﳌﺮﻛـﺰ ﺗﻀـﺎف ﺑﺤـﺮص ﻋـﲆ اﻟﺴـﻄﺢ‬ ‫اﻟﺪاﺧﲆ ﻷﻧﺒﻮﺑﺔ اﻻﺧﺘﺒﺎر ﺣﻴﺚ ﺗﺘﻜﻮن ﺣﻠﻘﺔ ﺑﻨﻴﺔ ﻋﻨﺪ اﻟﺴـﻄﺢ اﻟﻔﺎﺻـﻞ ﺑـني اﻟﺤﻤـﺾ وﻣﺤﺎﻟﻴـﻞ اﻟﺘﻔﺎﻋـﻞ ﺗـﺰول‬ ‫ﺑﺎﻟﺮج أو اﻟﺘﺴﺨني ‪.‬‬

‫‪conc‬‬

‫‪- 2NaNO3(aq)+ 6FeSO4(aq) + 4H2SO4( l ) → 3Fe2(SO4)3(aq) + Na2SO4(aq) + 4H2O( l ) +‬‬ ‫)‪2NO(g‬‬

‫‪‬‬ ‫)‪→ FeSO4.NO(s‬‬

‫)‪- FeSO4(aq) + NO(g‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪N@@@@òßbç@pbßa‡ƒn a‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @ @@ @ @@ @@@ @@ZX0u‬‬

‫@‬

‫‪ -١‬ﻣﺤﻠﻮل ﻧﻴﱰات اﻟﻔﻀﺔ‪ :‬اﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ أﻧﻴﻮن اﻟﻜﻠﻮرﻳﺪ )أو أى إﺟﺎﺑﺔ ﺻﺤﻴﺤﺔ(‬ ‫‪ -٢‬ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺒﺎرﻳﻮم‪ :‬اﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ أﻧﻴﻮﻧﺎت اﻟﻔﻮﺳﻔﺎت واﻟﻜﱪﻳﺘﺎت‪.‬‬ ‫)ﺗﺬﻛﺮ أن أى ﻣﺮﻛﺐ ﻳﺴﺘﺨﺪم ﰱ اﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ أﻧﻴﻮن ﻣﺎ ﺳﻮاء ﰱ ﺗﺠﺮﺑﺔ أﺳﺎﺳﻴﺔ أو ﺗﺄﻛﻴﺪﻳﺔ أو اﻟﻜﺸـﻒ ﻋـﻦ‬ ‫ﻏﺎز ﻣﺎ ميﻜﻦ أن ﻳﺮد ﰱ ﻫﺬا اﻟﺴﺆال(‬ ‫ ‬

‫‪ZQ0u‬‬

‫‪ -١‬ﻏﺎز ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﻬﻴﺪروﺟني‪.‬‬ ‫‪2‬‬‫‪3‬‬‫‪ -٢‬ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺒﺎرﻳﻮم اﻟﺘﻰ ﺗﺸﻤﻞ أﻧﻴﻮﻧﺎت اﻟﻔﻮﺳﻔﺎت ) ‪ (PO4‬واﻟﻜﱪﻳﺘﺎت) ‪(SO4‬‬ ‫‪ -٣‬أﺑﺨﺮة اﻟﻴﻮد‪@ .‬‬ ‫‪ -٤‬ﺟﻤﻴﻊ ﻣﺎ ﺳﺒﻖ ‪ -٥‬ﺑﺮوﻣﻴﺪ ‪ -٦‬ﻳﻮدﻳﺪ‬ ‫‪ -١ ZV0u‬ﻛﱪﻳﺘﺎت ‪ -٢‬ﻳﺰول ‪ -٣‬ﻛﻠﻮرﻳﺪ‬ ‫‪ -١٠‬ﻧﻴﱰﻳﺖ ‪ -١١‬أﺑﺨﺮة اﻟﱪوم‬ ‫‪ -٩‬ﻛﻠﻮرﻳﺪ‬ ‫‪ -٨‬ﻓﻮﺳﻔﺎت‬ ‫‪ -٧‬ﻳﻮدﻳﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬ ‫‪FeSO4.NO -١٣‬‬ ‫‪ -١٢‬ﺗﺰرق‬ ‫‪@@ZY@00u‬ﺑﺎﺳﺘﺨﺪام ﻣﺤﻠﻮل اﻟﻨﺸﺎدر )ﻣﺤﻠﻮل ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻷﻣﻮﻧﻴﻮم( ﺣﻴﺚ ﻳﺬوب ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﻔﻀـﺔ ﴎﻳﻌـﺎً )ﻧـﺎﺗﺞ ﺗﻔﺎﻋـﻞ‬ ‫اﻷﻧﺒﻮﺑﺔ )أ( ( وﻳﺬوب ﺑﺮوﻣﻴﺪ اﻟﻔﻀﺔ ﺑﺒﻂء )ﻧـﺎﺗﺞ ﺗﻔﺎﻋـﻞ اﻷﻧﺒﻮﺑـﺔ )ب(( ﺑﻴـﻨام ﻻ ﻳـﺬوب ﻳﻮدﻳـﺪ اﻟﻔﻀـﺔ )ﻧـﺎﺗﺞ‬ ‫ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻷﻧﺒﻮﺑﺔ )ج( ( @‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪óãbrÛa@lbjÛa@åß@sÛbrÛa@ ‰†Ûa@pbibugë@òÈuaŠß‬‬ ‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@pbßìÜÈß‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @@ ZS0u‬‬

‫‪ -١‬اﻷﺳﺎس اﻟﻌﻠﻤﻰ ﻟﺘﻘﺴﻴﻢ اﻟﺸﻘﻮق اﻟﻘﺎﻋﺪﻳﺔ إﱃ ﻣﺠﻤﻮﻋﺎت‪ :‬اﺧﺘﻼف ذوﺑﺎن أﻣﻼح ﻓﻠﺰات ﻛﻞ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﰱ اﳌﺎء‪.‬‬ ‫‪ -٢‬اﻟﻜﺸﻒ اﻟﺠﺎف ﻟﻜﺎﺗﻴﻮﻧﺎت اﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮم‪ :‬ﻛﺎﺗﻴﻮﻧﺎت اﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮم اﳌﺘﻄﺎﻳﺮ ﺗﻜﺴﺐ ﻟﻬﺐ ﺑﻨﺰن ﻟﻮن أﺣﻤﺮ ﻃﻮىب‪.‬‬ ‫‪) -٣‬ﻫﺬه اﳌﻌﻠﻮﻣﺎت مل ﺗﻜﻦ ﰱ اﻟﺴﺆال ﻟﻜﻨﻬﺎ ﻣﻬﻤﺔ ﻟﺬﻟﻚ ﺳﻨﻘﺪﻣﻬﺎ ﻫﻨﺎ ﻛﻤﺮاﺟﻌﺔ(‪:‬‬

‫‪@ @òİîGjÛa@Hýßþa@óÏ@ô‡ÇbÔÛa@Õ“Ûa@åÇ@Ñ“ØÛa‬‬ ‫@@ @ @ @@ @ @@@@ @ @@@@ @ @ @ @ @@ @ @@@ @ @ @ @@@@@ @@ @‬

‫ ﻳﻌﺘﱪ اﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ اﻟﺸﻖ اﻟﻘﺎﻋﺪى أﻛرث ﺗﻌﻘﻴﺪاً ﻣﻦ اﻟﻜﺸـﻒ ﻋـﻦ اﻟﺸـﻖ اﻟﺤـﺎﻣﴣ وذﻟـﻚ ﻟﻜـرثة ﻋـﺪد‬‫اﻟﺸﻘﻮق اﻟﻘﺎﻋﺪﻳﺔ وﻟﻠﺘﺪاﺧﻞ ﻓﻴام ﺑﻴﻨﻬﺎ ﻋـﻼوة ﻋـﲆ إﻣﻜﺎﻧﻴـﺔ وﺟـﻮد اﻟﺸـﻖ اﻟﻮاﺣـﺪ ﰱ أﻛـرث ﻣـﻦ ﺣﺎﻟـﺔ‬ ‫ﺗﺄﻛﺴﺪ‪.‬‬

‫ ﺗﻘﺴﻢ اﻟﺸﻘﻮق اﻟﻘﺎﻋﺪﻳﺔ إﱃ ﺳﺖ ﻣﺠﻤﻮﻋﺎت ﺗﺴﻤﻰ اﳌﺠﻤﻮﻋﺎت اﻟﺘﺤﻠﻴﻠﻴﺔ وﻟﻜﻞ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﻣﻦ اﻟﺸﻘﻮق‬‫اﻟﻘﺎﻋﺪﻳﺔ ﻛﺎﺷﻒ ﻣﻌني ﻳﺴﻤﻰ ﺑﻜﺎﺷﻒ اﳌﺠﻤﻮﻋﺔ‪.‬‬

‫‪ -‬ﻳﻌﺘﻤﺪ ﻫﺬا اﻟﺘﻘﺴﻴﻢ ﻋﲆ اﺧﺘﻼف ذوﺑﺎن أﻣﻼح ﻫﺬه اﻟﻔﻠﺰات ﰱ اﳌﺎء ‪.‬‬

‫ ﻧﻈﺮا ً ﻷن ﻛﻠﻮرﻳﺪات ﻓﻠﺰات اﳌﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﺘﺤﻠﻴﻠﻴﺔ اﻷوﱃ وﻫﻰ ﻛﻠﻮرﻳﺪات اﻟﻔﻀﺔ ‪ I‬واﻟﺰﺋﺒﻖ ‪ I‬واﻟﺮﺻـﺎص‬‫‪ II‬ﺷﺤﻴﺤﺔ اﻟﺬوﺑﺎن ﰱ اﳌﺎء ﻟﺬا ﺗﺮﺳﺐ ﻫﺬه اﻟﻔﻠﺰات ﻋﲆ ﻫﻴﺌﺔ ﻛﻠﻮرﻳﺪات ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ ﻛﺎﺷـﻒ اﳌﺠﻤﻮﻋـﺔ‬ ‫وﻫﻮ ﺣﻤﺾ اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ اﳌﺨﻔﻒ‬ ‫ وﺳﻮف ﻧﺘﻨﺎول أﻣﺜﻠﺔ ﻣﻦ ﺑﻌﺾ ﻫﺬه اﳌﺠﻤﻮﻋﺎت اﻟﺘﺤﻠﻴﻠﻴﺔ اﻟﺴﺖ‪.‬‬‫اﳌﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﺘﺤﻠﻴﻠﻴﺔ اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‪:‬‬

‫ ميﻜﻦ ﺗﺮﺳﻴﺐ ﻛﺎﺗﻴﻮﻧﺎت اﳌﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﺘﺤﻠﻴﻠﻴﺔ اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ ﻋﲆ ﻫﻴﺌﺔ ﻛﱪﻳﺘﻴـﺪات ﰱ اﻟﻮﺳـﻂ اﻟﺤـﺎﻣﴣ وﻳـﺘﻢ‬‫ذﻟﻚ ﺑﺈذاﺑﺔ اﳌﻠﺢ ﰱ اﳌﺎء وإﺿﺎﻓﺔ ﺣﻤﺾ ﻫﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ ﻣﺨﻔﻒ ﻟﻴﺼري اﳌﺤﻠﻮل ﺣﺎﻣﻀﻴﺎً ﺛﻢ ميﺮر ﻓﻴﻪ ﻏﺎز‬ ‫ﻛﱪﻳﺘﻴﺪ اﻟﻬﻴﺪروﺟني أﺣﺪ ﻛﺎﺗﻴﻮﻧﺎت ﻫﺬه اﳌﺠﻤﻮﻋﺔ أﻳﻮن اﻟﻨﺤﺎس ‪II‬‬

‫ اﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ أﻳﻮن اﻟﻨﺤﺎس ‪: II‬ﻣﺤﻠﻮل ﻣﻠﺢ اﻟﻨﺤﺎس ‪ + II‬ﻛﺎﺷﻒ اﳌﺠﻤﻮﻋﺔ )‪ :(HCl+H2S‬ﻳﺘﻜﻮن راﺳﺐ‬‫أﺳﻮد ﻣﻦ ﻛﱪﻳﺘﻴﺪ اﻟﻨﺤﺎس ‪ II‬ﻳﺬوب ﰱ ﺣﻤﺾ اﻟﻨﻴﱰﻳﻚ اﻟﺴﺎﺧﻦ‬ ‫اﳌﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﺘﺤﻠﻴﻠﻴﺔ اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‪:‬‬

‫‪CuSO4(g) + H2S(g) ‬‬ ‫)‪→ H2SO4(aq) + CuS(s‬‬

‫ ﺗﺮﺳـﺐ ﻛﺎﺗﻴﻮﻧـﺎت اﳌﺠﻤﻮﻋــﺔ اﻟﺘﺤﻠﻴﻠﻴـﺔ اﻟﺜﺎﻟﺜـﺔ ﻋــﲆ ﻫﻴﺌـﺔ ﻫﻴﺪروﻛﺴـﻴﺪات وﻛﺎﺷــﻒ اﳌﺠﻤﻮﻋـﺔ ﻫــﻮ‬‫ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻷﻣﻮﻧﻴﻮم وﻣﻦ أﻣﺜﻠﺘﻬﺎ )ﻛﺎﺗﻴﻮﻧﺎت اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم واﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ II‬واﻟﺤﺪﻳﺪ ‪( III‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫ ﺗﺮﺳﺐ ﻛﺎﺗﻴﻮﻧﺎت اﳌﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﺘﺤﻠﻴﻠﻴﺔ اﻟﺨﺎﻣﺴﺔ ﻋـﲆ ﻫﻴﺌـﺔ ﻛﺮﺑﻮﻧـﺎت وﻛﺎﺷـﻒ اﳌﺠﻤﻮﻋـﺔ ﻫـﻮ ﻣﺤﻠـﻮل‬‫ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻷﻣﻮﻧﻴﻮم وﻣﻦ أﻣﺜﻠﺘﻬﺎ ﻛﺎﺗﻴﻮن اﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮم‪.‬‬ ‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@pýîÜÈm‬‬ ‫‪@ @@@ @ @@ ZR0u‬‬

‫‪ -١‬ﻳﻌﺘﱪ اﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ اﻟﺸﻖ اﻟﻘﺎﻋﺪى أﻛرث ﺗﻌﻘﻴﺪا ً ﻣﻦ اﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ اﻟﺸﻖ اﻟﺤﺎﻣﴣ‪ :‬ﻟﻜرثة ﻋﺪد اﻟﺸﻘﻮق‬ ‫اﻟﻘﺎﻋﺪﻳﺔ وﻟﻠﺘﺪاﺧﻞ ﻓﻴام ﺑﻴﻨﻬﺎ ﻋﻼوة ﻋﲆ إﻣﻜﺎﻧﻴﺔ وﺟﻮد اﻟﺸﻖ اﻟﻮاﺣﺪ ﰱ أﻛرث ﻣﻦ ﺣﺎﻟﺔ ﺗﺄﻛﺴﺪ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﺣﻤــﺾ اﻟﻬﻴــﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ اﳌﺨﻔــﻒ ﻫــﻮ ﻛﺎﺷــﻒ اﳌﺠﻤﻮﻋــﺔ اﻟﺘﺤﻠﻴﻠﻴــﺔ اﻷوﱃ‪ :‬ﻷن ﻛﻠﻮرﻳــﺪات ﻓﻠــﺰات‬ ‫اﳌﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﺘﺤﻠﻴﻠﻴﺔ اﻷوﱃ ﺷﺤﻴﺤﺔ اﻟﺬوﺑﺎن ﰱ اﳌﺎء ﻟﺬا ﺗﺮﺳـﺐ ﻫـﺬه اﻟﻔﻠـﺰات ﻋـﲆ ﻫﻴﺌـﺔ ﻛﻠﻮرﻳـﺪات‬ ‫ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ ﻛﺎﺷﻒ اﳌﺠﻤﻮﻋﺔ وﻫﻮ ﺣﻤﺾ اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ اﳌﺨﻔﻒ‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﻛﺎﺷﻒ اﳌﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﺘﺤﻠﻴﻠﻴﺔ اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ ﻫﻮ ﻏﺎز ﻛﱪﻳﺘﻴـﺪ اﻟﻬﻴـﺪروﺟني )ﰱ وﺟـﻮد ﺣﻤـﺾ ﻫﻴـﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ‬ ‫ﻣﺨﻔﻒ(‪ :‬ﻷن ﻛﺎﺗﻴﻮﻧﺎت اﳌﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﺘﺤﻠﻴﻠﻴﺔ اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ ﺗﺮﺳﺐ ﻋﲆ ﻫﻴﺌﺔ ﻛﱪﻳﺘﻴﺪات ﰱ اﻟﻮﺳﻂ اﻟﺤﺎﻣﴣ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ﻛﺎﺷﻒ اﳌﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﺘﺤﻠﻴﻠﻴﺔ اﻟﺨﺎﻣﺴﺔ ﻫﻮ ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻷﻣﻮﻧﻴﻮم‪ :‬ﻷن ﻛﺎﺗﻴﻮﻧـﺎت ﻫـﺬه اﳌﺠﻤﻮﻋـﺔ ﺗﺮﺳـﺐ‬ ‫ﻋﲆ ﻫﻴﺌﺔ ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت ‪.‬‬ ‫‪ -٥‬ﻳﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺑﻴﺾ ﺟﻴﻼﺗﻴﻨﻰ ﻳـﺬوب ﰱ وﻓـﺮة ﻣـﻦ ﻫﻴﺪروﻛﺴـﻴﺪ اﻟﺼـﻮدﻳﻮم ﻋﻨـﺪ إﺿـﺎﻓﺔ ﻛﱪﻳﺘـﺎت‬ ‫اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم إﱃ ﻣﺤﻠﻮل ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم ‪ :‬ﻧﻈﺮا ً ﻟﺘﻜﻮن ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻷﻟﻮﻣﻨﻴـﻮم )راﺳـﺐ أﺑـﻴﺾ‬ ‫ﺟﻴﻼﺗﻴﻨﻰ( واﻟﺬى ﻳﺬوب ﰱ وﻓﺮة ﻣﻦ ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم ﻣﻜﻮﻧﺎً ﻣﻴﺘﺎ أﻟﻮﻣﻴﻨﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم‪.‬‬ ‫)اﻛﺘﺐ اﳌﻌﺎدﻟﺔ ﺑﻨﻔﺴﻚ(‬ ‫‪ -٦‬ﻳﺘﻜﻮن راﺳﺐ ﺑﻨﻰ ﻣﺤﻤﺮ ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم إﱃ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ‪:III‬‬ ‫ﻧﻈﺮا ً ﻟﺘﻜﻮن ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪. III‬‬ ‫)اﻛﺘﺐ اﳌﻌﺎدﻟﺔ ﺑﻨﻔﺴﻚ(‬ ‫‪ -٧‬ﻳﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺑﻴﺾ ﻳﺘﺤﻮل إﱃ أﺑـﻴﺾ ﻣـﺨﴬ ﺑـﺎﻟﺘﻌﺮض ﻟﻠﻬـﻮاء ﻋﻨـﺪ إﺿـﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠـﻮل ﻫﻴﺪروﻛﺴـﻴﺪ‬ ‫اﻷﻣﻮﻧﻴﻮم ﳌﺤﻠﻮل ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ : II‬ﻧﻈﺮا ً ﻟﺘﻜﻮن ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪. II‬‬ ‫)اﻛﺘﺐ اﳌﻌﺎدﻟﺔ ﺑﻨﻔﺴﻚ(‬ ‫‪ -٨‬ﻳﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺑﻴﺾ ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﺮﺑﻮﻧـﺎت اﻷﻣﻮﻧﻴـﻮم إﱃ ﻣﺤﻠـﻮل ﻛﻠﻮرﻳـﺪ اﻟﻜﺎﻟﺴـﻴﻮم‪ :‬ﻧﻈـﺮا ً‬ ‫ﻟﺘﻜﻮن ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮم‪) .‬اﻛﺘﺐ اﳌﻌﺎدﻟﺔ ﺑﻨﻔﺴﻚ(‬

‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫×“‪@ @ @ @@@pü†bÈßë@pbÏì‬‬ ‫‪@ @ @ @ @ @ @@ @ @ @ @ @ @ ZU0u‬‬

‫)أ( اﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ ﻛﺎﺗﻴﻮﻧﺎت اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ II‬واﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ III‬واﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم ﻛﺘﺠﺮﺑـﺔ أﺳﺎﺳـﻴﺔ ﻳﻀـﺎف ﻣﺤﻠـﻮل ﻫﻴﺪروﻛﺴـﻴﺪ‬ ‫اﻷﻣﻮﻧﻴﻮم إﱃ ﻣﺤﻠﻮل اﳌﻠﺢ وﻳﺤﺪث ﻣﺎ ﻳﲆ‪:‬‬

‫ ﰱ ﺣﺎﻟﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم‪ :‬ﻳﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺑﻴﺾ ﺟﻴﻼﺗﻴﻨﻰ ﻣﻦ ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم ﻳـﺬوب ﰱ‬‫اﻷﺣامض اﳌﺨﻔﻔﺔ وﰱ ﻣﺤﻠﻮل اﻟﺼﻮدا اﻟﻜﺎوﻳﺔ‪.‬‬

‫‪- Al2(SO4)3(aq) + 6NH4OH(aq) ‬‬ ‫)‪→ 3(NH4)2SO4(aq) + 2Al(OH)3(s‬‬

‫ ﰱ ﺣﺎﻟﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺤﺪﻳـﺪ ‪ :II‬ﻳﺘﻜـﻮن راﺳـﺐ أﺑـﻴﺾ ﻳﺘﺤـﻮل إﱃ أﺑـﻴﺾ ﻣـﺨﴬ ﺑـﺎﻟﺘﻌﺮض ﻟﻠﻬـﻮاء‬‫وﻳﺬوب ﰱ اﻷﺣامض‪.‬‬ ‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪- FeSO4(aq) + 2NH4OH(aq) ‬‬ ‫)‪→ (NH4)2SO4(aq) + Fe(OH)2(s‬‬

‫‪ -‬ﰱ ﺣﺎﻟﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ :III‬ﻳﺘﻜﻮن راﺳﺐ ﺟﻴﻼﺗﻴﻨﻰ ﻟﻮﻧﻪ ﺑﻨﻰ ﻣﺤﻤﺮ ﻳﺬوب ﰱ اﻷﺣامض‪.‬‬

‫‪- FeCl3(aq) + 3NH4OH(aq) ‬‬ ‫)‪→ 3NH4Cl(aq) + Fe(OH)3(s‬‬

‫)ب( اﻟﺘﺠﺮﺑﺔ اﻷﺳﺎﺳﻴﺔ ﻟﻜﺎﺗﻴﻮن اﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮم‪:‬‬ ‫* إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻷﻣﻮﻧﻴﻮم إﱃ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮم‪.‬‬ ‫ ﻳﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺑﻴﺾ ﻣﻦ ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮم ﻳﺬوب ﰱ ﺣﻤﺾ ‪ HCl‬اﳌﺨﻔـﻒ وﻳـﺬوب أﻳﻀـﺎً ﰱ اﳌـﺎء‬‫اﳌﺤﺘﻮى ﻋﲆ ‪CO2‬‬ ‫‪- CaCl2(aq) + (NH4)2CO3(aq) ‬‬ ‫)‪→ 2NH4Cl(aq) + CaCO3(s‬‬

‫)‪→ Ca(HCO3)2(aq‬‬ ‫‪- CaCO3(s) + H2O( l )+ CO2(g) ‬‬

‫‪:@ñŠì×‰¾a@pbãìîmbØÜÛ@òí‡î×dnÛa@lŠbvnÛa‬‬ ‫@@@ @ @ @ @@@@@@ @@ @ @ @@@@ @ @ @@ @@ @ @@@ @ @ @ @ @‬ ‫ ﻛﺎﺗﻴﻮن اﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮم‪ :‬إﺿﺎﻓﺔ ﺣﻤﺾ ﻛﱪﻳﺘﻴﻚ ﻣﺨﻔﻒ إﱃ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮم‪.‬‬‫‪ -‬ﻳﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺑﻴﺾ ﻣﻦ ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮم‪.‬‬

‫‪- CaCl2(aq) + H2SO4(aq) ‬‬ ‫)‪→ 2HCl(aq) + CaSO4(s‬‬

‫ اﻟﻜﺸﻒ اﻟﺠﺎف‪ :‬ﺣﻴﺚ ﺗﻜﺴﺐ ﻛﺎﺗﻴﻮﻧﺎت اﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮم اﳌﺘﻄﺎﻳﺮ ﻟﻬﺐ ﺑﻨﺰن ﻟﻮن أﺣﻤﺮ ﻃﻮىب‪.‬‬‫* اﻟﺘﺠﺎرب اﻟﺘﺄﻛﻴﺪﻳﺔ ﻟﻜﻞ ﻣﻦ‪ :‬ﻛﺎﺗﻴﻮﻧﺎت اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم واﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ II‬واﻟﺤﺪﻳﺪ ‪:III‬‬ ‫ إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم إﱃ ‪:‬‬‫ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم ‪ - . III‬ﻣﺤﻠﻮل ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪.II‬‬‫ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪.III‬‬‫ ﻳﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺑﻴﺾ ﺟﻴﻼﺗﻴﻨﻰ ﻣﻦ ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم ﻳﺬوب ﰱ وﻓﺮة ﻣﻦ ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬‫ﻣﻜﻮﻧﺎً ﻣﻴﺘﺎ أﻟﻮﻣﻴﻨﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم‪.‬‬ ‫‪- Al2(SO4)3(aq)+ 6NaOH(aq) ‬‬ ‫)‪→ 3Na2SO4(aq)+2Al(OH)3(s‬‬ ‫‪- Al(OH)3(s) + NaOH(aq) ‬‬ ‫) ‪→ NaAlO2(aq) + 2H2O( l‬‬

‫‪ -‬ﻳﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺑﻴﺾ ﻣﺨﴬ ﻣﻦ ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪. II‬‬

‫‪- FeSO4(aq) + 2NaOH(aq) ‬‬ ‫)‪→ Na2SO4(aq) + Fe(OH)2(s‬‬

‫‪ -‬ﻳﺘﻜﻮن راﺳﺐ ﺑﻨﻰ ﻣﺤﻤﺮ ﻣﻦ ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪. III‬‬

‫‪- FeCl3(aq) + 3NaOH(aq) ‬‬ ‫)‪→ 3NaCl(aq) + Fe(OH)3(s‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪N@ @µi@?îîànÛa‬‬ ‫‪@ @@@@@ @@@@@ ZV0u‬‬

‫‪-١‬‬

‫ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم‬ ‫ﻳﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺑﻴﺾ ﺟﻴﻼﺗﻴﻨﻰ ﻳﺬوب ﰱ اﻟﺰﻳﺎدة ﻣـﻦ‬

‫ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬ ‫ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ ﻻ ﻳﺤﺪث ﺗﻔﺎﻋﻞ‬ ‫اﻟﺼـــﻮدﻳﻮم إﱃ ﻛـــﻞ ﻣـــﻦ‬ ‫اﳌﺤﻠﻮﻟني‬

‫‪NaOH‬‬

‫‪‬‬ ‫→‪‬‬

‫)‪- Al2(SO4)3(aq) + 6NaOH(aq‬‬ ‫)‪3Na2SO4(aq) + 2Al(OH)3(s‬‬

‫‪‬‬ ‫→‪‬‬

‫‪-‬‬

‫)‪NaOH(aq‬‬

‫‪+‬‬

‫)‪Al(OH)3(s‬‬

‫) ‪NaAlO2(aq) + 2H2O ( l‬‬

‫‪-٢‬‬

‫ﻛﱪﻳﺘﺎت ﺣﺪﻳﺪ ‪II‬‬

‫ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل اﻟﻨﺸـﺎدر إﱃ ﻳﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺑﻴﺾ ﻣﺨﴬ‬ ‫ﻛﻞ ﻣﻦ اﳌﺤﻠﻮﻟني‬ ‫)‪FeSO4(aq) + 2NH4OH(aq‬‬

‫ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم ‪III‬‬

‫‪-‬‬

‫‪‬‬ ‫‪→ (NH4)2SO4(aq) +‬‬ ‫)‪Fe(OH)2(s‬‬

‫ﻳﺘﻜــﻮن راﺳــﺐ أﺑــﻴﺾ ﺟﻴﻼﺗﻴﻨــﻰ ﻣــﻦ‬ ‫ﻫﻴﺪروﻛﺴــــﻴﺪ اﻷﻟﻮﻣﻨﻴــــﻮم ﻳــــﺬوب ﰱ‬ ‫اﻷﺣــامض اﳌﺨﻔﻔــﺔ وﰱ ﻣﺤﻠــﻮل اﻟﺼــﻮدا‬ ‫اﻟﻜﺎوﻳﺔ‪.‬‬ ‫)‪- Al2(SO4)3(aq) + 6NH4OH(aq‬‬

‫‪‬‬ ‫‪→ 3(NH4)2SO4(aq) +‬‬ ‫)‪2Al(OH)3(s‬‬

‫‪-٣‬‬

‫ﻛﱪﻳﺘﺎت ﺣﺪﻳﺪ ‪) II‬ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ‬ ‫‪(II‬‬ ‫ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل اﻟﻨﺸـﺎدر إﱃ ﻳﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺑﻴﺾ ﻣﺨﴬ‬ ‫ﻛﻞ ﻣﻦ اﳌﺤﻠﻮﻟني‬ ‫)‪- FeSO4(aq) + 2NH4OH(aq‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪→ (NH4)2SO4(aq) +‬‬

‫)‪Fe(OH)2(s‬‬

‫ﻛﱪﻳﺘﺎت ﺣﺪﻳﺪ ‪) III‬ﻛﻠﻮرﻳﺪ ﺣﺪﻳﺪ‬ ‫‪(III‬‬ ‫ﻳﺘﻜﻮن راﺳﺐ ﺑﻨﻰ ﻣﺤﻤﺮ‬ ‫)‪3NH4OH(aq‬‬ ‫‪+‬‬

‫‪+‬‬

‫)‪FeCl3(aq‬‬

‫)‪3NH4Cl(aq‬‬

‫‪‬‬ ‫→‪‬‬

‫‪-‬‬

‫)‪Fe(OH)3(s‬‬

‫ ‬ ‫‪ZQ0u‬‬

‫‪ -١‬أﺑﻴﺾ‪.‬‬ ‫‪(٦) -٣‬‬ ‫‪.AgI -٢‬‬ ‫‪ -٨ (NH4)2CO3 -٧ NH4OH -٦‬ﻛﻠﻮرﻳﺪات‬ ‫‪ -١٣‬ﻛﻠﻮرﻳﺪ‬ ‫‪ -١١‬ﻛﱪﻳﺘﻴﺪات ‪ -١٢‬ﻛﱪﻳﺘﻴﺪ‬ ‫‪ -١٨‬اﻟﺮﺻﺎص‪II‬‬ ‫‪ -١٧ dil HCl -١٦‬اﻟﺤﺪﻳﺪ‪II‬‬ ‫‪ -٢٢‬ﺑﻴﻜﺮﺑﻮﻧﺎت ﻛﺎﻟﺴﻴﻮم‬ ‫‪ -٢١‬أﺑﻴﺾ‬

‫‪H2S+HCl -٥‬‬

‫‪dil HCl -٤‬‬ ‫‪ -٩‬ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪات ‪ -١٠‬ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت‬ ‫‪ -١٤‬ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ ‪ -١٥‬ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت‬ ‫‪ -٢٠‬ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪III‬‬ ‫‪ -١٩‬اﻟﻨﺤﺎس ‪II‬‬ ‫‪ -٢٣‬أﺣﻤﺮ ﻃﻮىب‪.‬‬

‫‪ZU0u‬‬ ‫‪ -١‬ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ II‬وﻳﺘﻜﻮن ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻷﻣﻮﻧﻴﻮم إﱃ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪II‬‬ ‫‪ -٢‬ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ - III‬ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻷﻣﻮﻧﻴﻮم إﱃ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪III‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -٣‬ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮم ‪ -‬إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻷﻣﻮﻧﻴﻮم ﳌﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮم‪.‬‬

‫‪ -٤‬ﻛﱪﻳﺘﻴﺪ اﻟﻨﺤﺎس ‪ - II‬إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﱪﻳﺘﻴﺪ اﻟﻬﻴﺪروﺟني إﱃ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﻨﺤﺎس ‪II‬‬

‫‪@ ZW 0 u‬‬

‫‪ -١‬اﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ ﻛﺎﺗﻴﻮﻧﺎت اﳌﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﺘﺤﻠﻴﻠﻴﺔ اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ )ﻛﺎﺗﻴﻮﻧﺎت اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم واﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ II‬واﻟﺤﺪﻳﺪ ‪(III‬‬ ‫‪ -٢‬اﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ ﻛﺎﺗﻴﻮن اﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮم‪.‬‬ ‫‪2+‬‬ ‫‪ -٣‬ﺗﺴﺘﺨﺪم ﻟﻠﻜﺸﻒ ﻋﻦ أﻧﻴﻮن اﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮم ‪Ca‬‬ ‫‪ -٤‬أﺟﺐ ﺑﻨﻔﺴﻚ‪.‬‬

‫‪@ ZX0u‬‬

‫‪ -٢‬ﺑﺮوﻣﻴﺪ أﻟﻮﻣﻨﻴﻮم ‪ -٣‬ﻛﱪﻳﺘﻴﺖ ﻛﺎﻟﺴﻴﻮم‪.‬‬

‫‪ -٤‬ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ )‪.(II‬‬

‫‪ -١‬ﻛﱪﻳﺘﺎت أﻟﻮﻣﻨﻴﻮم‬ ‫)اﻛﺘﺐ اﳌﻌﺎدﻻت ﺑﻨﻔﺴﻚ(‬ ‫‪ ZY0u‬ميﻜﻦ ﺗﺮﺳﻴﺐ ﻛﺎﺗﻴﻮﻧﺎت اﳌﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﺨﺎﻣﺴﺔ ﻋﲆ ﻫﻴﺌﺔ ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت ﻻ ﺗﺬوب ﰱ اﳌﺎء وﻣﻦ اﻟﻜﺎﺗﻴﻮﻧﺎت اﻟﺘـﻰ ﺗـﺬوب‬ ‫ﻛﺮﺑﻮﻧﺎﺗﻬــﺎ ﰱ اﳌــﺎء ﻛــﻞ ﻣــﻦ ﻛﺎﺗﻴﻮﻧــﺎت ‪ Na1+ , K1+‬وﻋــﲆ ﻫــﺬا ﻣــﻦ اﻟﺠــﺎﺋﺰ أن ﺗﻨﺘﻤــﻰ ﻛﺎﺗﻴﻮﻧــﺎت‬ ‫‪ Sr2+ - Br2+ - Ca2+‬ﻟﻠﻤﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﺨﺎﻣﺴﺔ اﻟﺘﺤﻠﻴﻠﻴﺔ‪.‬‬

‫@‬

‫‪óãbrÛa@lbjÛa@åß@ÉiaŠÛa@ ‰†Ûa@pbibugë@òÈuaŠß‬‬ ‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@pbßìÜÈßë@áîçbÐß‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @ @@ @@ @ @ @ @@ @ ZQ0u‬‬

‫@‬

‫‪ -١‬اﻟﺘﺤﻠﻴﻞ اﻟﺤﺠﻤﻰ‪ :‬ﺗﻌﺘﻤﺪ ﻫﺬه اﻟﻄﺮﻳﻘﺔ ﻋﲆ ﻗﻴﺎس ﺣﺠﻮم اﳌـﻮاد اﳌـﺮاد ﺗﻘـﺪﻳﺮﻫﺎ وﰱ ﻫـﺬا اﻟﻨـﻮع ﻣـﻦ‬ ‫اﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﻓﺈن ﺣﺠامً ﻣﻌﻠﻮﻣﺎً ﻣﻦ اﳌﺎدة اﳌﺮاد ﺗﺤﺪﻳﺪ ﺗﺮﻛﻴﺰﻫﺎ ﻳﻀﺎف إﻟﻴﻪ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﻦ ﻣﺎدة ﻣﻌﻠﻮﻣﺔ اﻟﱰﻛﻴﺰ‬ ‫ﺣﺘﻰ ﻳﺘﻢ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﺎﻣﻞ ﺑني اﳌﺎدﺗني‪ ،‬وﻳﻌﺮف اﳌﺤﻠﻮل ﻣﻌﻠﻮم اﻟﱰﻛﻴﺰ ﺑﺎﳌﺤﻠﻮل اﻟﻘﻴﺎﳻ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬اﳌﺤﻠﻮل اﻟﻘﻴﺎﳻ‪ :‬ﻫﻮ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﻌﻠﻮم اﻟﱰﻛﻴﺰ ﻳﻀـﺎف ﰱ اﻟﺘﺤﻠﻴـﻞ اﻟﺤﺠﻤـﻰ إﱃ ﺣﺠـﻢ ﻣﻌﻠـﻮم ﻣـﻦ ﻣـﺎدة‬ ‫ﻣﺠﻬﻮﻟﺔ اﻟﱰﻛﻴﺰ ﺑﻐﺮض ﻣﻌﺮﻓﺔ ﺗﺮﻛﻴﺰﻫﺎ‪.‬‬ ‫‪ -٣‬اﻷدﻟﻪ‪ :‬ﻣﻮاد ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺗﺘﻐري أﻟﻮاﻧﻬﺎ ﺑﺘﻐري ﻧﻮع اﻟﻮﺳﻂ اﻟﺬى ﺗﻮﺟﺪ ﻓﻴﻪ وﺗﺴـﺘﺨﺪم ﻟﻠﺘﻌـﺮف ﻋـﲆ اﻟﻨﻘﻄـﺔ‬ ‫اﻟﺘﻰ ﻳﺘﻢ ﻋﻨﺪﻫﺎ متﺎم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﰱ ﺗﻔﺎﻋﻼت اﻟﺘﻌﺎدل ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ﻧﻘﻄﺔ ﻧﻬﺎﻳﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪ :‬ﻫﻰ اﻟﻨﻘﻄﺔ اﻟﺘﻰ ﻳﺘﻢ ﻋﻨﺪﻫﺎ متﺎم ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﺘﻌﺎدل ﺑني اﻟﺤﻤﺾ واﻟﻘﺎﻋﺪة‪.‬‬ ‫‪-٥‬‬ ‫اﻟﻠﻮن ﰱ اﻟﻮﺳﻂ‬ ‫اﻟﻠﻮن ﰱ اﻟﻮﺳﻂ‬ ‫اﻟﻠﻮن ﰱ اﻟﻮﺳﻂ‬ ‫اﻟﺪﻟﻴﻞ‬ ‫اﳌﺘﻌﺎدل‬ ‫اﻟﻘﺎﻋﺪى‬ ‫اﻟﺤﺎﻣﴣ‬ ‫ﺑﺮﺗﻘﺎﱃ‬ ‫أﺻﻔﺮ‬ ‫أﺣﻤﺮ‬ ‫اﳌﻴﺜﻴﻞ اﻟﱪﺗﻘﺎﱃ‬ ‫ﻋﺪﻳﻢ اﻟﻠﻮن‬ ‫اﺣﻤﺮ‬ ‫ﻋﺪﻳﻢ اﻟﻠﻮن‬ ‫اﻟﻔﻴﻨﻮﻟﻔﺜﺎﻟني‬ ‫أرﺟﻮاىن‬ ‫أزرق‬ ‫أﺣﻤﺮ‬ ‫ﻋﺒﺎد اﻟﺸﻤﺲ‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫أﺧﴬ ﻓﺎﺗﺢ‬ ‫أزرق‬ ‫أﺻﻔﺮ‬ ‫أزرق ﺑﺮوﻣﻮﺛﻴﻤﻮل‬ ‫‪ -٦‬اﳌﻌﺎﻳﺮة‪ :‬ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺗﻌﻴني ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺣﻤﺾ أو ﻗﺎﻋﺪة مبﻌﻠﻮﻣﻴﺔ اﻟﺤﺠﻢ اﻟﻼزم ﻣﻨﻪ ﻟﻠﺘﻌﺎدل ﻣﻊ ﻗﺎﻋـﺪة أو ﺣﻤـﺾ‬ ‫ﻣﻌﻠﻮم اﻟﺤﺠﻢ واﻟﱰﻛﻴﺰ ﺑﺎﳌﻌﺎﻳﺮة‪@ .‬‬ ‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@pýîÜÈm‬‬ ‫‪@ @@@ @ @@ ZR0u‬‬

‫‪ -١‬ﻻ ﻳﺴﺘﺨﺪم ﻣﺤﻠﻮل ﻗﺎﻋﺪى ﰱ اﻟﺘﻤﻴﻴﺰ ﺑني دﻟﻴـﻞ ﻋﺒـﺎد اﻟﺸـﻤﺲ ودﻟﻴـﻞ أزرق ﺑﺮوﻣﻮﺛﻴﻤـﻮل‪ :‬ﻷن ﻛـﻼً‬ ‫ﻣﻨﻬام ﻳﻌﻄﻰ ﻟﻮﻧﺎً أزرق ﰱ اﻟﻮﺳﻂ اﻟﻘﺎﻋﺪى ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬اﺳﺘﺨﺪام اﻷدﻟﺔ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﰱ ﺗﻔﺎﻋﻼت اﳌﻌﺎﻳﺮة ﺑني اﻷﺣامض واﻟﻘﻮاﻋﺪ ‪ :‬ﳌﻌﺮﻓﺔ ﻧﻘﻄـﺔ متـﺎم اﻟﺘﻔﺎﻋـﻞ‬ ‫)ﻧﻘﻄﺔ اﻟﺘﻌﺎدل( ﺣﻴﺚ ﻳﺘﻐري ﻟﻮﻧﻬﺎ ﺑﺘﻐري وﺳﻂ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﰱ ﻋﻤﻠﻴﺎت اﻟﺘﻌﺎدل ﺗﺴﺘﺨﺪم اﻟﺪﻟﻴﻞ اﳌﻨﺎﺳﺐ ‪ :‬ﺣﺘﻰ ﻧﺘﻌﺮف ﻋﲆ ﻧﻘﻄﺔ متﺎم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﻼ ﺗﻮﺟـﺪ زﻳـﺎدة‬ ‫ﻣﻦ اﻟﺤﺎﻣﺾ أو اﻟﻘﺎﻋﺪة وذﻟﻚ ﻷن ﻟﻮﻧﻬﺎ ﻳﺘﻐري ﺑﺘﻐري ﻧﻮع وﺳﻂ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ﻋﺪم اﺳﺘﺨﺪام دﻟﻴﻞ اﻟﻔﻴﻨﻮﻟﻔﺜﺎﻟني ﰱ اﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ اﻷﺣامض‪ :‬ﻷﻧﻪ ﻳﻜﻮن ﻋﺪﻳﻢ اﻟﻠﻮن ﰱ ﻛﻞ ﻣﻦ اﻟﻮﺳﻂ‬ ‫اﻟﺤﺎﻣﴣ واﳌﺘﻌﺎدل‪.‬‬

‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@Ýö@ @bGß‬‬ ‫‪@ @ @@ ZV0u‬‬

‫)ﻋﺰﻳﺰى اﻟﻄﺎﻟﺐ‪ :‬ﻳﻔﻀﻞ ﻛﺘﺎﺑﺔ اﻷرﻗﺎم واﻟﻮﺣﺪات ﰱ اﻟﺤﻞ ﺑﺎﻟﻠﻐﺔ اﻻﻧﺠﻠﻴﺰﻳﺔ ﻟﻜﻦ ﻟﻦ ﺗـﻨﻘﺺ درﺟﺘـﻚ إذا ﻛﺘﺒـﺖ‬ ‫ﺑﺎﻟﻠﻐﺔ اﻟﻌﺮﺑﻴﺔ(‬ ‫‪ -٢‬اﺣﺴـﺐ ﺗﺮﻛﻴـﺰ ﻣﺤﻠـﻮل ﻫﻴﺪروﻛﺴـﻴﺪ اﻟﻜﺎﻟﺴـﻴﻮم اﻟـﺬى ﻳﻠـﺰم ﳌﻌـﺎﻳﺮة ‪ 20 mL‬ﻣﻨـﻪ ‪ 25mL‬ﻣـﻦ ﺣﻤـﺾ‬ ‫)‪(Ca=40, O=16, H=1, Cl=35.5‬‬ ‫اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ ﺗﺮﻛﻴﺰه ‪.0.5 M‬‬ ‫ﺟـ‪:‬‬ ‫‪CaCl2 + 2H2O‬‬ ‫‪M bV b‬‬ ‫‪nb‬‬

‫=‬

‫‪M aV a‬‬ ‫‪na‬‬

‫ ‪ × ,‬‬

‫=‬

‫‪ ×Mb‬‬

‫ ‬

‫‪) Mb‬ﺗﺮﻛﻴﺰ ‪= ( Ca(OH)2‬‬

‫‪Ca(OH)2 + 2HCl‬‬

‫= ‪ ٠٫٣١٢٥‬ﻣﻮﻟﺮ‬

‫ × ‪ ,‬‬ ‫ × ‬

‫‪---------------------------------‬‬‫‪ -٣‬أوﺟﺪ ﻛﺘﻠﺔ ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم اﳌﺬاﺑﺔ ﰱ ‪ 25 mL‬ﻣﺎء واﻟﺘﻰ ﺗﺴﺘﻬﻠﻚ ﻋﻨﺪ ﻣﻌـﺎﻳﺮة ‪ 15 mL‬ﻣـﻦ ﺣﻤـﺾ‬ ‫ﻋﻠامً ﺑﺄن ‪(O = 16 , H = 1 , Na = 23) :‬‬ ‫اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ ‪) .0.1 M‬ﻣﴫ ‪(٢٠١١‬‬ ‫ﺟـ‪:‬‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫ ×‪Mb‬‬ ‫ ‬

‫=‬

‫‪NaOH + HCl ‬‬ ‫‪→ NaCl + H2O‬‬

‫ × ‪ ,‬‬ ‫ ‬

‫‪M b Vb‬‬ ‫‪nb‬‬

‫=‬

‫‪M a Va‬‬ ‫‪na‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬ ‫‪Mb‬‬

‫)ﺗﺮﻛﻴﺰ ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم( =‬

‫= ‪ ٠٫٠٦‬ﻣﻮﻟﺮ‪.‬‬

‫ × ‪ ,‬‬ ‫ ‬

‫ﻛﺘﻠﺔ اﳌﻮل ﰱ ‪ ٤٠ = ٢٣ + ١٦ + ١ = NaOH‬ﺟﻢ‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ ‪ NaOH‬ﺑﺎﻟﺠﺮام اﳌﺬاﺑﺔ ﰱ ‪ ٢٥‬ﻣﻠﻠﻴﻠﱰ ﻣﻦ اﳌﺤﻠﻮل = اﳌﻮﻻرﻳﺔ × اﻟﺤﺠﻢ ﺑﺎﻟﻠﱰ × ﻛﺘﻠﺔ ﻣﻮل ‪NaOH‬‬

‫ﻛﺘﻠﺔ ‪ ٠٫٠٦ = ٤٠ × × ٠٫٠٦ = NaOH‬ﺟﺮام‬ ‫ ‪----------------------------------‬‬ ‫‪ (٤‬ﻣﺨﻠﻮط ﻳﺤﺘﻮى ﻋﲆ ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ ﺻﻮدﻳﻮم وﻛﻠﻮرﻳﺪ ﺻﻮدﻳﻮم ﻟﺰم ﳌﻌﺎﻳﺮة ‪ 0.1 g‬ﻣﻨﻪ ‪ 10 mL‬ﻣﻦ ﺣﻤﺾ‬ ‫اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ ‪ .. 0.1 M‬اﺣﺴﺐ ﻧﺴﺒﺔ ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم ﰱ اﳌﺨﻠﻮط‪.‬‬ ‫)‪( Na = 23 , H = 1 , O = 16‬‬

‫ﺟـ‪) :‬إﺷﺎرة ﻣﻬﻤﺔ‪ :‬ﻻﺑﺪ أن ﻧﻼﺣﻆ ﻫﻨﺎ أن اﳌﺨﻠﻮط ﻳﺤﺘﻮى ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ ﺻﻮدﻳﻮم وﻛﻠﻮرﻳﺪ ﺻﻮدﻳﻮم ﺑﻴﻨام ﻣﺎ‬ ‫ﻧﻌﺮف ﺗﻔﺎﻋﻠﻪ ﻣﻊ ﺣﻤﺾ اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ ﻫﻮ ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم ﻷﻧﻪ ﻗﻠﻮى ﻟﺬﻟﻚ ﺳﻴﻜﻮن اﻟﺘﻌﺎﻣﻞ ﻣﻊ‬ ‫ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم ﺣﺘﻰ ﻧﺼﻞ إﱃ ﻛﺘﻠﺘﻪ ﺛﻢ ﻧﺤﺼﻞ ﻋﲆ اﻟﻨﺴﺒﺔ ﺑﻴﻨﻬﺎ وﺑني ﻛﺘﻠﺔ اﳌﺨﻠﻮط (‬ ‫‪NaOH + HCl‬‬

‫‪NaCl + H2O‬‬

‫ﻣــﻦ ﻫــﺬه اﳌﻌﺎدﻟــﺔ ﻳﺘﻀــﺢ أن ‪ ١‬ﻣــﻮل ﻣــﻦ ﻫﻴﺪروﻛﺴــﻴﺪ اﻟﺼــﻮدﻳﻮم ﻳﺘﻔﺎﻋــﻞ ﻣــﻊ ‪ ١‬ﻣــﻮل ﻣــﻦ ﺣﻤــﺾ‬ ‫اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ وﻋﻠﻴﻪ ﻓﺈذا أﻣﻜﻨﻨﺎ اﻟﺤﺼﻮل ﻋﲆ ﻋﺪد ﻣﻮﻻت أﺣﺪﻫام ﻧﻜﻮن ﻗـﺪ ﺣﺼـﻠﻨﺎ ﻋـﲆ ﻋـﺪد ﻣـﻮﻻت‬ ‫اﻵﺧﺮ‬ ‫‪ e‬اﻟﱰﻛﻴﺰ =‬

‫ ‬ ‫ ‪ !"#‬‬

‫∴ ﻋﺪد اﳌﻮﻻت = اﻟﱰﻛﻴﺰ × اﻟﺤﺠﻢ ﺑﺎﻟﻠﱰ‬ ‫∴ ﻋﺪد ﻣﻮﻻت ﺣﻤﺾ اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ = ‪ ٠٫٠٠١ = ٠٫١ × ١٠ × ١٠‬ﻣﻮل‬ ‫∴ ﻋﺪد ﻣﻮﻻت ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم = ‪ ٠٫٠٠١‬ﻣﻮل‬ ‫‪ e‬ﻛﺘﻠﺔ ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم = ﻋﺪد اﳌﻮﻻت × ﻛﺘﻠﺔ اﳌﻮل‬ ‫= ‪ ٠٫٠٤ = ٤٠ × ٠٫٠٠١‬ﺟﻢ‬ ‫‪٣-‬‬

‫∴‬

‫ﻧﺴﺒﺔ ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم ﰱ اﳌﺨﻠﻮط =‬

‫=‬

‫ ‪% & ' NaOH $‬‬

‫( ‪ ,‬‬

‫ ‪% & $‬‬

‫× ‪١٠٠‬‬

‫× ‪% ٤٠= ١٠٠‬‬

‫ ‪ ,‬‬

‫‪---------------------------------‬‬‫‪ (٨‬ﻋﻴﻨﺔ ﻏري ﻧﻘﻴﺔ ﻣﻦ اﻟﺤﺠﺮ اﻟﺠريى ﻛﺘﻠﺘﻬﺎ ‪ 5 g‬أﺿـﻴﻒ إﻟﻴﻬـﺎ ‪ 100 mL‬ﻣـﻦ ﺣﻤـﺾ ﻫﻴـﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ )‪(1M‬‬ ‫ومبﻌﺎدﻟﺔ اﻟﻔﺎﺋﺾ ﻣﻦ اﻟﺤﻤـﺾ ﺑﻌـﺪ امتـﺎم اﻟﺘﻔﺎﻋـﻞ ﻟـﺰم ‪ 60 mL‬ﻣـﻦ ﻫﻴﺪروﻛﺴـﻴﺪ ﺻـﻮدﻳﻮم )‪(0.1 M‬‬ ‫)‪(Ca=40 ,O=16, C=12, H=1, Cl=35.5‬‬ ‫اﺣﺴﺐ اﻟﻨﺴﺒﺔ اﳌﺌﻮﻳﺔ ﻟﻠﺸﻮاﺋﺐ ﰱ اﻟﻌﻴﻨﺔ ‪.‬‬ ‫ﺟـ‪:‬‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫‪NaCl + H2O‬‬

‫‪M bV b‬‬ ‫‪nb‬‬

‫=‬

‫‪+ NaOH‬‬ ‫‪ × Va‬‬

‫‪M aV a‬‬ ‫‪na‬‬

‫∴ ‪) Va‬ﺣﺠﻢ اﻟﺤﻤﺾ اﻟﺰاﺋﺪ( =‬

‫ ‬ ‫ × ) × ‪ ,‬‬ ‫ × ‬

‫‪HCl‬‬

‫=‬

‫ ) × ‪ ,‬‬ ‫ ‬

‫= ‪ ٦‬ﻣﻞ‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫ﺣﺠﻢ ﺣﻤﺾ ‪ HCl‬اﳌﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ اﻟﻜﺮﺑﻮﻧﺎت = ‪ ٩٤ = ٦ - ١٠٠‬ﻣﻞ‬

‫‪CaCO3 + 2HCl‬‬

‫‪2NaCl + H2O + CO2‬‬

‫ﻛﺘﻠﺔ ﻣﻮل ‪ ١٠٠ = ٤٠ + ١٢ + ١٦ × ٣ = CaCO3‬ﺟﻢ‬ ‫=‬

‫‪M bV b‬‬ ‫‪nb‬‬

‫(* ‪ × ,‬‬ ‫ ‬

‫=‬

‫‪M aV a‬‬ ‫‪na‬‬

‫‪M a × Va‬‬ ‫ ‬

‫‪) MaVa‬ﻋﺪد اﳌﻮﻻت( = ‪ ٠٫٠٤٧‬ﻣﻮل‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮم اﳌﺘﻔﺎﻋﻠﺔ = ﻋﺪد اﳌﻮﻻت × ﻛﺘﻠﺔ اﳌﻮل = ‪ ٤٫٧ = ١٠٠ × ٠٫٠٤٧‬ﺟﻢ‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ اﻟﺸﻮاﺋﺐ ﰱ اﻟﻌﻴﻨﺔ = ‪ ٠٫٣ = ٤٫٧ - ٥‬ﺟﻢ‬ ‫اﻟﻨﺴﺒﺔ اﳌﺌﻮﻳﺔ ﻟﻠﺸﻮاﺋﺐ ﰱ اﻟﻌﻴﻨﺔ =‬

‫ ‪$/0 ' -. , $‬‬ ‫ ‪$/0 $‬‬

‫× ‪١٠٠‬‬

‫= ‪ ,+‬‬ ‫× ‪.% ٦ = ١٠٠‬‬ ‫ ‬ ‫‪---------------------------------‬‬‫‪ -١٢‬أﺿﻴﻒ ‪ 100mL‬ﻣﻦ ﺣﻤـﺾ اﻟﻬﻴـﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ )‪ (0.01g/mL‬إﱃ ‪ 300mL‬ﻣـﻦ ﺣﻤـﺾ اﻟﻬﻴـﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ‬ ‫)‪ .. (20g/mL‬اﺣﺴﺐ ﻣﻮﻻرﻳﺔ اﳌﺤﻠﻮل اﻟﺠﺪﻳﺪ وﻛﺬﻟﻚ ﺗﺮﻛﻴﺰه ﺑﺎﻟﺠﺮام ﻟﻜﻞ ﻣﻞ ‪.‬‬ ‫ﺟـ‪ :‬ﺣﺠﻢ اﻟﺤﻤﺾ اﻷول × ﺗﺮﻛﻴﺰه ﺑﺎﻟﺠﺮام ‪ /‬ﻣﻞ ‪ +‬ﺣﺠﻢ اﻟﺤﻤﺾ اﻟﺜﺎىن × ﺗﺮﻛﻴﺰه ﺑﺎﻟﺠﺮام ‪ /‬ﻣﻞ‬ ‫= ﺣﺠﻢ ﺧﻠﻴﻂ اﻟﺤﻤﻀني × ﺗﺮﻛﻴﺰه ﺑﺎﻟﺠﺮام ‪ /‬ﻣﻞ‬ ‫‪ × ٤٠٠ = ٠٫٠٢ × ٣٠٠ + ٠٫٠١ × ١٠٠‬س‬ ‫∴ ‪ × ٤٠٠ = ٧‬س‬ ‫ ‬ ‫= ‪ ٠٫٠١٧٥‬ﺟﻢ‪/‬ﻣﻞ‬ ‫س ) ﺗﺮﻛﻴﺰ اﻟﺨﻠﻴﻂ ﺑﺎﻟﺠﺮام ‪ /‬ﻣﻞ( =‬ ‫ ‬

‫اﻟﻜﺘﻠﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ ﻟـ ‪٣٦٫٥ = ٣٥٫٥ + ١ = HCl‬‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ اﻟﺤﻤﺾ = اﻟﻜﺘﻠﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ × اﳌﻮﻻرﻳﺔ × ‪٠٫٠٠١‬‬ ‫∴ ﻣﻮﻻرﻳﺔ ﺧﻠﻴﻂ اﻟﺤﻤﻀني =‬

‫= ‪ ٠٫٤٨‬ﻣﻮﻟﺮ ﺗﻘﺮﻳﺒﺎ‬

‫ ‪ ,‬‬

‫ ‪ , × ,‬‬

‫‪---------------------------------‬‬‫‪ 25mL -١٤‬ﻣﻦ ﺣﻤﺾ ﻧﻴﱰﻳﻚ ﻣﺮﻛﺰ ﺧﻔﻔﺖ ﺑﺎﳌﺎء ﺣﺘﻰ ﺻﺎر ﺣﺠﻤﻬﺎ ‪ 500mL‬ﺛﻢ أﺧﺬت ‪ 25mL‬ﻣـﻦ ﻫـﺬا‬ ‫اﳌﺤﻠﻮل اﻷﺧري ﻓﺘﻌﺎدﻟﺖ ﻣﻊ ‪ 9.6mL‬ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل اﻟﺼﻮدا اﻟﻜﺎوﻳﺔ اﳌﻮﻻرى ‪ ..‬ﻣﺎ ﻣﻮﻻرﻳﺔ ﺣﻤـﺾ اﻟﻨﻴﱰﻳـﻚ‬ ‫)‪(N=14 , H=1 , Na= 23, O=16‬‬ ‫اﻷﺻﲆ وﻛﻢ ﺟﺮاﻣﺎ ﻣﻨﻪ ﻣﺬاﺑﺔ ﰱ اﻟﻠﱰ‪.‬‬ ‫ﺟـ‪:‬‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫‪NaNO3 + H2O‬‬

‫‪M bV b‬‬ ‫‪nb‬‬

‫ﻟﻠﺤﻤﺾ =‬

‫‪M aV a‬‬ ‫‪na‬‬

‫=‬

‫‪HNO3 + NaOH‬‬

‫‪M aV a‬‬ ‫‪na‬‬

‫ﻟﻠﻘﺎﻋﺪة‬

‫ﻣﻮل‬

‫)‪ × *,‬‬ ‫ ‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫= ‪ ٠٫٣٨٤‬ﻣﻮﻟﺮ‬

‫∴ ‪) M1‬ﻣﻮﻻرﻳﺔ اﻟﺤﻤﺾ اﳌﺨﻔﻒ( =‬ ‫‪ e‬ﻋﺪد ﻣﻮﻻت اﻟﺤﻤﺾ ﺛﺎﺑﺖ مل ﻳﺘﻐري ﺑﺎﻟﺘﺨﻔﻴﻒ‬ ‫∴ ‪ M1× V1‬ﻟﻠﺤﻤﺾ ﻗﺒﻞ اﻟﺘﺨﻔﻴﻒ = ‪ M2×V2‬ﻟﻠﺤﻤﺾ ﺑﻌﺪ اﻟﺘﺨﻔﻴﻒ ‪:‬‬ ‫‪٠٫٣٨٤ × ٥٠٠ = ٢٥ × M1‬‬ ‫ ×(‪ ,+1‬‬ ‫= ‪ ٧٫٦٨‬ﻣﻮﻟﺮ‬ ‫∴ ‪) M1‬ﻣﻮﻻرﻳﺔ اﻟﺤﻤﺾ ﻗﺒﻞ اﻟﺘﺨﻔﻴﻒ( =‬ ‫)‪*,‬‬ ‫ ‬

‫ ‬

‫اﻟﻜﺘﻠﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ ﻟﺤﻤﺾ اﻟﻨﻴﱰﻳﻚ )‪٦٣ = ٤٨ + ١٤ + ١ = ( HNO3‬‬ ‫ﻋﺪد اﳌﻮﻻت = اﻟﱰﻛﻴﺰ اﳌﻮﻻرى × ﺣﺠﻢ اﳌﺤﻠﻮل ﺑﺎﻟﻠﱰ‬ ‫ﻋﺪد اﳌﻮﻻت ﰱ اﻟﻠﱰ = ‪ ٧٫٦٨ = ١ × ٧٫٦٨‬ﻣﻮل‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ اﻟﺤﻤﺾ اﳌﺬاﺑﺔ ﰱ ﻟﱰ = ﻋﺪد اﳌﻮﻻت ﰱ اﻟﻠﱰ × اﻟﻜﺘﻠﺔ اﳌﻮﻟﻴﺔ ﻟﻠﺤﻤﺾ‬ ‫= ‪ ٤٨٣٫٨٤ = ٦٣ × ٧٫٦٨‬ﺟﻢ‬ ‫ ‬

‫‪ZS0u‬‬

‫‪ -١‬اﳌﺤﻠﻮل اﻟﻘﻴﺎﳻ‬ ‫‪ -٤‬اﻷدﻟﺔ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‬ ‫‪ -٧‬ﺗﻔﺎﻋﻼت اﻟﱰﺳﻴﺐ‪.‬‬ ‫‪ ZT0u‬راﺟﻊ ﻛﺘﺎب اﻟﴩح‪.‬‬ ‫‪ZU0u‬‬

‫‪ -١‬اﻟﺮاﺑﻌﺔ‬ ‫‪ -٦‬اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‬

‫‪ -٢‬اﳌﻌﺎﻳﺮة‪.‬‬ ‫‪ -٥‬أزرق ﺑﺮوﻣﻮﺛﻴﻤﻮل‬ ‫‪ -٨‬ﺗﻔﺎﻋﻼت اﻟﺘﻌﺎدل‬

‫‪ -٢‬اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‬ ‫‪ -٧‬اﻷوﱃ‬

‫‪ -٣‬اﻟﻔﻴﻨﻮﻟﻔﺜﺎﻟني‪.‬‬ ‫‪ -٦‬اﻷدﻟﺔ‬ ‫‪ -٩‬ﺗﻔﺎﻋﻼت أﻛﺴﺪة واﺧﺘﺰال‬ ‫‪ -٤‬اﻟﺮاﺑﻌﺔ‬

‫‪ -٣‬اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‬ ‫‪ -٨‬اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‬

‫‪ -٥‬اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‬

‫@@‪N@ÝöbG¾a@pbibug‬‬

‫‪-١‬‬

‫∴‬

‫ ‪Va= 15‬‬

‫‪-٥‬‬

‫‪NaCl + H2O‬‬ ‫‪0.2×Va‬‬ ‫‪0.1×30‬‬ ‫=‬ ‫‪1‬‬ ‫‪1‬‬

‫‪BaCl2 + 2H2O‬‬

‫‪HCl + NaOH‬‬ ‫‪M bV b‬‬ ‫‪nb‬‬

‫∴‬

‫=‬

‫‪M aV a‬‬ ‫‪na‬‬

‫‪Ba(OH)2 + 2HCl‬‬

‫ﺣﺠﻢ اﻟﺤﻤﺾ اﳌﺴﺘﺨﺪم = ‪ ١١٠ = ٣٥ + ٧٥‬ﻣﻠﻞ‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫‪M bV b‬‬ ‫‪nb‬‬

‫=‬

‫ × ‪ ,‬‬ ‫ ‬

‫‪M aV a‬‬ ‫‪na‬‬

‫)ﺣﻤﺾ( =‬

‫ﺗﺮﻛﻴﺰ ﻣﺤﻠﻮل ‪= Ba(OH)2‬‬

‫ × ‪2‬‬ ‫ ‬ ‫ × ‪ ,‬‬ ‫ × ‬

‫)ﻗﺎﻋﺪة(‬

‫= ‪ ٠٫٠٤٤‬ﻣﻮﻟﺮ‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -٦‬ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﳌﺘﺰﻧﺔ ‪:‬‬

‫‪H2SO4 + 2NaOH‬‬

‫‪Na2SO4 + 2H2O‬‬

‫ﻋﺪد اﳌﻮﻻت = اﻟﱰﻛﻴﺰ ﺑﺎﳌﻮل ‪ /‬اﻟﻠﱰ × ﺣﺠﻢ اﳌﺤﻠﻮل ﺑﺎﻟﻠﱰ‬ ‫ﻋﺪد ﻣﻮﻻت ‪ ٠٫٧٥ = ١٫٥ × ٠٫٥ = NaOH‬ﻣﻮل‬ ‫ﻋﺪد ﻣﻮﻻت ‪ ٠٫٦ = ٢ × ٠٫٣ = H2SO4‬ﻣﻮل‬ ‫‪١‬‬ ‫وﻟﻜﻦ ﻣﻦ اﳌﻌﺎدﻟﺔ ﻳﺘﻀﺢ أن ﻋﺪد ﻣﻮﻻت اﻟﺤﻤﺾ = ‪ /٢‬ﻋﺪد ﻣﻮﻻت ﻫﻴﺪروﻛﺴـﻴﺪ اﻟﺼـﻮدﻳﻮم اﻟـﻼزم ﻹمتـﺎم‬ ‫اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫ ‪ ,3‬‬ ‫= ‪٠٫٣٧٥‬‬ ‫ﻋﺪد ﻣﻮﻻت اﻟﺤﻤﺾ اﻟﻼزﻣﺔ =‬ ‫ ‬

‫‪-٧‬‬

‫وﻟﻜﻦ ﻋﺪد ﻣﻮﻻت اﻟﺤﻤﺾ = ‪ ٠٫٦‬ﻣﻮل‬ ‫ﻋﺪد ﻣﻮﻻت اﻟﺤﻤﺾ اﻟﺰاﺋﺪة = ‪ ٠٫٢٢٥ = ٠٫٣٧٥ - ٠٫٦‬ﻣﻮل‬

‫‪KOH + HNO3‬‬

‫‪KNO3 + H2O‬‬ ‫‪M aV a‬‬ ‫=‬ ‫‪na‬‬

‫‪M bV b‬‬ ‫‪nb‬‬ ‫ ‬ ‫ ( ‪ , × ,‬‬ ‫)ﺣﻤﺾ( =‬ ‫ ‬ ‫ ‬ ‫ﻋﺪد ﻣﻮﻻت ‪ KOH‬اﳌﺘﻔﺎﻋﻠﺔ = ‪ ٠٫٠٠٤‬ﻣﻮل‬

‫)ﻗﺎﻋﺪة(‬

‫ﻛﺘﻠﺔ ‪ = KOH‬ﻋﺪد اﳌﻮﻻت × ﻛﺘﻠﺔ اﳌﻮل‬ ‫= ‪ ٠٫٢٢٤ = (١+ ١٦ + ٣٩) × ٠٫٠٠٤‬ﺟﻢ‬ ‫∴ ﻧﺴﺒﺔ ‪ KOH‬ﰱ اﻟﻌﻴﻨﺔ =‬

‫‪-٩‬‬

‫ ‪$/0 ' KOH $‬‬

‫=‬

‫ ‪$/0 $‬‬ ‫( ‪ ,‬‬ ‫‪ , 1‬‬

‫× ‪١٠٠‬‬

‫× ‪%٨٠ = ١٠٠‬‬

‫ﻋﺪد ﻣﻮﻻت ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم = اﳌﻮﻻرﻳﺔ × اﻟﺤﺠﻢ ﺑﺎﻟﻠﱰ‬ ‫= ‪ ٠٫١٤٣ = ٠٫٠٦٥ × ٢٫٢‬ﻣﻮل‬ ‫وﻣﻦ اﳌﻌﺎدﻟﺔ ﻳﺘﻀﺢ أن ﻋﺪد ﻣﻮﻻت اﻟﺤﻤﺾ = ﻋﺪد ﻣﻮﻻت اﻟﻘﻠﻮى‬ ‫∴ ﻋﺪد ﻣﻮﻻت اﻟﺤﻤﺾ = ‪ ٠٫١٤٣‬ﻣﻮل‬ ‫‪ e‬ﻛﺘﻠﺔ اﻟﺤﻤﺾ اﻟﺨﺎﻟﺺ = ﻋﺪد اﳌﻮﻻت × ﻛﺘﻠﺔ ﻣﻮل ﻣﻦ اﻟﺤﻤﺾ‬ ‫= ‪ ٥٫٢١٩٥ = ٣٦٫٥ × ٠٫١٤٣‬ﺟﻢ‬ ‫ * ‪ ,‬‬ ‫‪.%٤١٫٧٦‬‬ ‫∴ اﻟﻨﺴﺒﺔ اﳌﺌﻮﻳﺔ ﻟﺪرﺟﺔ ﺗﺮﻛﻴﺰ اﻟﺤﻤﺾ =‬ ‫× ‪٤١٫٧٦ = ١٠٠‬‬ ‫ ‪ ,‬‬ ‫)أو ﺑﺄى ﻃﺮﻳﻘﺔ أﺧﺮى ﺻﺤﻴﺤﺔ(‬

‫ﻋﺪد ﻣﻮﻻت ‪ ٠٫٣ = Na2CO3‬ﻣﻮل‬ ‫‪-١٠‬‬ ‫ﻋﺪد ﻣﻮﻻت ‪ ٠٫٤ = HCl‬ﻣﻮل‬ ‫‪2NaCl + H2O + CO2‬‬

‫‪Na2CO3 + 2HCl‬‬

‫‪ ٢‬ﻣﻮل‬

‫‪ ١‬ﻣﻮل‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫ﻋﺪد ﻣﻮﻻت ‪ Na2CO3‬اﳌﺘﻔﺎﻋﻠﺔ =‬

‫‪-١١‬‬

‫؟‬

‫‪ ٠٫٤‬ﻣﻮل‬

‫= ‪ ٠٫٢‬ﻣﻮل‬

‫(‪ × ,‬‬ ‫ ‬

‫اﳌﺎدة اﻟﺰاﺋﺪة ﻫﻰ ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم‪.‬‬ ‫ﻋﺪد ﻣﻮﻻت ‪ Na2CO3‬اﻟﺰاﺋﺪة = ‪ ٠٫١ = ٠٫٢ - ٠٫٣‬ﻣﻮل‬ ‫‪2NaCl + H2O + CO2‬‬ ‫‪M bV b‬‬ ‫‪nb‬‬

‫∴ ‪= Ma‬‬

‫‪M aV a‬‬ ‫=‬ ‫‪na‬‬ ‫ × × ‪ ,‬‬

‫ × ‪Ma‬‬ ‫ ‬

‫= ‪ ٠٫١٦‬ﻣﻮﻻرى‬

‫ ‬

‫‪NaCl + H2O‬‬ ‫‪M bV b‬‬ ‫‪nb‬‬

‫=‬

‫‪2HCl + Na2CO3‬‬

‫=‬

‫ × ‪ ,‬‬ ‫ ‬

‫‪HCl + NaOH‬‬ ‫ ×) ‪ ,‬‬

‫‪M aV a‬‬ ‫‪na‬‬

‫∴ ‪) Mb‬ﻣﻮﻻرﻳﺔ اﻟﺼﻮدا اﻟﻜﺎوﻳﺔ( =‬

‫ ‬ ‫ × ) ‪ × ,‬‬ ‫ ×‪1‬‬

‫=‬

‫‪Mb × 1‬‬ ‫ ‬

‫= ‪ ٠٫٤‬ﻣﻮﻻرى‬

‫ب( ﻛﺘﻠﺔ ﻣﻮل ﻣﻦ ‪ ٤٠ = ٢٣ + ١٦ + ١ = NaOH‬ﺟﻢ‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ ‪ NaOH‬ﺑﺎﻟﺠﺮام اﳌﺬاﺑﺔ ﰱ ﻟﱰ ﻣﻦ اﳌﺤﻠﻮل = اﳌﻮﻻرﻳﺔ × اﻟﺤﺠﻢ ﺑﺎﻟﻠﱰ × ﻛﺘﻠﺔ ﻣﻮل ‪NaOH‬‬ ‫= ‪ ١٦ = ٤٠ × ١ × ٠٫٤‬ﺟﻢ‬ ‫‪ -١٣‬ﻋﺪد اﳌﻮﻻت = اﳌﻮﻻرﻳﺔ × اﻟﺤﺠﻢ ﺑﺎﻟﻠﱰ‬ ‫ﻋﺪد ﻣﻮﻻت اﻟﺤﻤﺾ = ‪ ٤ = ٢ × ٢‬ﻣﻮل‬ ‫ﻋﺪد ﻣﻮﻻت اﻟﻜﺮﺑﻮﻧﺎت = ‪ ٣ = ٠٫٧٥ × ٤‬ﻣﻮل‬ ‫‪Na2SO4 + H2O + CO2‬‬

‫‪H2SO4 + Na2CO3‬‬

‫ﻳﺘﻀﺢ ﻣﻦ اﳌﻌﺎدﻟﺔ أن ‪:‬‬ ‫ﻋﺪد ﻣﻮﻻت اﻟﺤﻤﺾ اﳌﺘﻔﺎﻋﻠﺔ = ﻋﺪد ﻣﻮﻻت اﻟﻜﺮﺑﻮﻧﺎت‬ ‫‪ e‬ﻋﺪد ﻣﻮﻻت اﻟﺤﻤﺾ اﳌﻀﺎﻓﺔ أﻛﱪ مبﻘﺪار ﻣﻮل واﺣﺪ‬

‫∴ اﻟﺰﻳﺎدة ﰱ ﻣﺤﻠﻮل اﻟﺤﻤﺾ= ‪ ١‬ﻣﻮل‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪óãbrÛa@lbjÛa@åß@@ßb¨a@ ‰†Ûa@pbibugë@òÈuaŠß‬‬ ‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@áîçbÐß‬‬ ‫‪@@ @ @ @ @@@@R0u@LQ0u‬‬

‫@‬

‫‪ZQ0u‬‬

‫‪ -١‬ﻃﺮﻳﻘﺔ اﻟﺘﻄﺎﻳﺮ ‪ :‬ﺗﺒﻨﻰ ﻫﺬه اﻟﻄﺮﻳﻘﺔ ﻋﲆ أﺳﺎس ﺗﻄﺎﻳﺮ اﻟﻌﻨﴫ أو اﳌﺮﻛﺐ اﳌﺮاد ﺗﻘـﺪﻳﺮه وﺗﺠـﺮى ﻋﻤﻠﻴـﺔ‬ ‫اﻟﺘﻘﺪﻳﺮ إﻣﺎ ﺑﺠﻤﻊ اﳌﺎدة اﳌﺘﻄﺎﻳﺮة وﺗﻌﻴني ﻛﺘﻠﺘﻬﺎ أو ﺑﺘﻌﻴني ﻣﻘﺪار اﻟﻨﻘﺺ ﰱ ﻛﺘﻠﺔ اﳌﺎدة اﻷﺻﻠﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﻃﺮﻳﻘﺔ اﻟﱰﺳﻴﺐ ‪ :‬ﺗﻌﺘﻤﺪ ﻫﺬه اﻟﻄﺮﻳﻘﺔ ﻋﲆ ﺗﺮﺳﻴﺐ اﻟﻌﻨﴫ أو اﳌﻜﻮن اﳌﺮاد ﺗﻘﺪﻳﺮه ﻋﲆ ﻫﻴﺌـﺔ ﻣﺮﻛـﺐ‬ ‫ﻧﻘﻰ ﻏري ﻗﺎﺑﻞ ﻟﻠﺬوﺑﺎن وذو ﺗﺮﻛﻴﺐ ﻛﻴﻤﻴﺎىئ ﻣﻌﺮوف وﺛﺎﺑﺖ وﻳﻔﺼﻞ ﻫﺬا اﳌﺮﻛﺐ ﻋﻦ اﳌﺤﻠـﻮل ﺑﺎﻟﱰﺷـﻴﺢ‬ ‫ﻋﲆ ورﻗﺔ ﺗﺮﺷﻴﺢ ﻋﺪميﺔ اﻟﺮﻣﺎد )ﻧﻮع ﻣﻦ ورق اﻟﱰﺷﻴﺢ ﻳﺤﱰق اﺣﱰاﻗﺎً ﻛﺎﻣﻼ وﻻ ﻳﱰك أى رﻣﺎد( وﺗﻨﻘـﻞ‬ ‫ورﻗﺔ اﻟﱰﺷﻴﺢ وﻋﻠﻴﻬﺎ اﻟﺮاﺳﺐ ﰱ ﺑﻮﺗﻘﺔ اﺣﱰاق وﺗﺤﺮق متﺎﻣﺎ ﺣﺘﻰ ﺗﺘﻄﺎﻳﺮ ﻣﻜﻮﻧﺎت ورﻗﺔ اﻟﱰﺷﻴﺢ وﻳﺒﻘـﻰ‬ ‫اﻟﺮاﺳﺐ‪ .‬وﻣﻦ ﻛﺘﻠﺔ اﻟﺮاﺳﺐ ميﻜﻦ ﺗﺤﺪﻳﺪ ﻛﺘﻠﺔ اﻟﻌﻨﴫ أو اﳌﺮﻛﺐ‪.‬‬ ‫ﻣﻠﺤﻮﻇﺔ‪ :‬ﰱ ﻫﺬا اﻟﻨﻮع ﻣﻦ اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت ﻳﺴﺘﺨﺪم ورق ﺗﺮﺷﻴﺢ ﻋﺪﻳﻢ اﻟﺮﻣﺎد ﻷﻧﻪ ﻳﺤـﱰق اﺣﱰاﻗـﺎً ﺗﺎﻣـﺎً وﻻ‬ ‫ﻳﱰك أى رﻣﺎد ﻳﺆﺛﺮ ﰱ اﻟﻮزن اﻟﺤﻘﻴﻘﻰ ﻟﻠامدة اﳌﱰﺳﺒﺔ وﻫﻮ ﻣﺎ ﻳﺴﺎﻋﺪ ﻋﲆ دﻗﺔ اﻟﻨﺘﺎﺋﺞ‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ورق اﻟﱰﺷﻴﺢ ﻋﺪﻳﻢ اﻟﺮﻣﺎد‪ :‬ﻧﻮع ﻣﻦ ورق اﻟﱰﺷﻴﺢ ﻳﺤﱰق اﺣﱰاﻗﺎً ﻛﺎﻣﻼً وﻻ ﻳﱰك أى رﻣـﺎد وﻳﺴـﺘﺨﺪم ﰱ‬ ‫ﻃﺮﻳﻘﺔ اﻟﱰﺳﻴﺐ‪.‬‬

‫‪ -١ ZR0u‬اﻟﺘﺤﻠﻴﻞ اﻟﻜﻤﻰ اﻟﻮزىن‪ :‬ﻳﻌﺘﻤﺪ ﻋﲆ ﻓﺼﻞ اﳌﻜﻮن اﳌﺮاد ﺗﻘﺪﻳﺮه ﺛـﻢ ﺗﻌﻴـني ﻛﺘﻠﺘـﻪ وﺑﺎﺳـﺘﺨﺪام اﻟﺤﺴـﺎب‬ ‫اﻟﻜﻴﻤﻴﺎىئ ميﻜﻦ ﺣﺴﺎب ﻛﻤﻴﺘﻪ وﻳﺘﻢ ﻓﺼﻞ ﻫﺬا اﳌﻜﻮن ﺑﺈﺣﺪى ﻃﺮﻳﻘﺘني‪:‬‬ ‫ب( ﻃﺮﻳﻘﺔ اﻟﱰﺳﻴﺐ‬ ‫أ( ﻃﺮﻳﻘﺔ اﻟﺘﻄﺎﻳﺮ‪.‬‬ ‫‪N@òßbç@pýîÜÈm@@ ZS0u‬‬

‫ﻳﺴﺘﺨﺪم ورق اﻟﱰﺷﻴﺢ ﻋﺪﻳﻢ اﻟﺮﻣﺎد ﻋﻨﺪ اﺟﺮاء اﻟﺘﺤﻠﻴـﻞ اﻟﻜﻴﻤﻴـﺎىئ ﺑﻄﺮﻳﻘـﺔ اﻟﱰﺳـﻴﺐ‪ :‬ﻷﻧـﻪ ﻳﺤـﱰق‬ ‫اﺣﱰاﻗﺎً ﺗﺎﻣﺎً وﻻ ﻳﱰك أى رﻣﺎد ﻳﺆﺛﺮ ﰱ اﻟﻮزن اﻟﺤﻘﻴﻘﻰ ﻟﻠامدة اﳌﱰﺳﺒﺔ وﻫﻮ ﻣﺎ ﻳﺴﺎﻋﺪ ﻋﲆ دﻗﺔ اﻟﻨﺘﺎﺋﺞ‪.‬‬

‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@ÝöbGß‬‬ ‫‪@@ @ @ @@ ZT0u‬‬

‫‪ (١‬ﺳﺨﻨﺖ ﻋﻴﻨﺔ ﻣﻦ ﺑﻠﻠﻮرات اﻟﺰاج اﻷﺧﴬ ‪FeSO4.xH2O‬‬

‫ﻓﻜﺎﻧﺖ اﻟﻨﺘﺎﺋﺞ‪:‬ﻛﺘﻠﺔ اﻟﺠﻔﻨﺔ ﻓﺎرﻏﺔ = ‪ - 12.78 g‬ﻛﺘﻠﺔ اﻟﺠﻔﻨﺔ وﺑﻬﺎ اﻟﻌﻴﻨﺔ = ‪14.169 g‬‬

‫ﻛﺘﻠﺔ اﻟﺠﻔﻨﺔ ﺑﻌﺪ اﻟﺘﺴﺨني وﺛﺒﻮت اﻟﻜﺘﻠﺔ = ‪13.539 g‬‬

‫أوﺟﺪ ‪ :‬ﺻﻴﻐﺔ ﺑﻠﻠﻮرات اﻟﺰاج اﻷﺧﴬ ‪ -‬اﻟﻨﺴﺒﺔ اﳌﺌﻮﻳﺔ ﻟﻠامء ﰱ ﺑﻠﻠﻮرات اﻟﺰاج اﻷﺧﴬ‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫ﺟـ‪:‬‬

‫) ‪( Fe = 55.8 , S = 32 , O = 16 , H = 1‬‬

‫ﻛﺘﻠﺔ اﻟﻌﻴﻨﺔ = ‪ ١٫٣٨٩ = ١٢٫٧٨ - ١٤٫١٦٩‬ﺟﻢ‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ II‬ﻏري اﳌﺘﻬﺪرﺗﻪ )ﺑﻌﺪ اﻟﺘﺴﺨني( = ‪١٢٫٧٨ - ١٣٫٥٣٩‬‬ ‫= ‪ ٠٫٧٥٩‬ﺟﻢ‬ ‫‪ ٠٫٦٣ = ٠٫٧٥٩‬ﺟﻢ‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ ﻣﺎء اﻟﺘﺒﻠﺮ = ‪٠٫٧٥٩ - ١٫٣٨٩‬‬ ‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫ﻛﺘﻠﺔ اﳌﻮل ﻣﻦ ‪ ١٥١٫٨ = ٥٥٫٨ + ٣٢ + ١٦ × ٤ = FeSO4‬ﺟﻢ‬ ‫‪ ٠٫٧٥٩‬ﺟﻢ ﻣﻦ ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ II‬ﺗﺮﺗﺒﻂ ﻣﻊ ‪ ٠٫٦٣‬ﺟﻢ ﻣﺎء ﺗﺒﻠﺮ‬ ‫‪ ١٥١٫٨‬ﺟﻢ ﻣﻦ ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ II‬ﺗﺮﺗﺒﻂ ﻣﻊ ‪ X‬ﺟﻢ ﻣﺎء ﺗﺒﻠﺮ‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ ﻣﺎء اﻟﺘﺒﻠﺮ ﰱ ﻣﻮل ﻣﻦ اﻟﺰاج اﻷﺧﴬ =‬

‫ﻋﺪد ﻣﻮﻻت ﻣﺎء اﻟﺘﺒﻠﺮ =‬

‫‪ ,)+ × ,1‬‬ ‫* ‪ ,3‬‬

‫= ‪ ٧‬ﻣﻮل‬

‫) ‬ ‫‪ 1‬‬

‫= ‪ ١٢٦‬ﺟﻢ‬

‫∴ ﺻﻴﻐﺔ ﺑﻠﻠﻮرات اﻟﺰاج اﻷﺧﴬ ‪FeSO4.7H2O‬‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ اﳌﻮل ﻣﻦ اﻟﺰاج اﻷﺧﴬ = )‪ ٢٧٧٫٨ = ( ٥٥٫٨ + ٣٢ + ١٦ × ٤ + ١٨ × ٧‬ﺟﻢ‬

‫∴ اﻟﻨﺴﺒﺔ اﳌﺌﻮﻳﺔ ﻟﻠامء ﰱ اﻟﺒﻠﻠﻮرات =‬

‫‪% ٤٥٫٣٦‬‬ ‫× ‪٤٥٫٣٦ = ١٠٠‬‬

‫) ‬

‫‪ 33,1‬‬

‫‪------------------------------------‬‬

‫‪ (٢‬أذﻳﺐ ‪ 4 g‬ﻣﻦ ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم ﻏري اﻟﻨﻘﻰ ﰱ اﳌﺎء وأﺿﻴﻒ إﻟﻴﻪ وﻓﺮة ﻣـﻦ ﻣﺤﻠـﻮل ﻧـﱰات اﻟﻔﻀـﺔ ﻓﱰﺳـﺐ‬ ‫‪ 9.256 g‬ﻣﻦ ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﻔﻀﺔ ‪ ..‬اﺣﺴﺐ اﻟﻨﺴﺒﺔ اﳌﺌﻮﻳﺔ ﻟﻜﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم ﰱ اﻟﻌﻴﻨﺔ‪.‬‬ ‫) ‪( Na = 23 , Cl = 35.5 , Ag = 108‬‬

‫ﺟـ‪:‬‬ ‫إﺷﺎرة ﻣﻬﻤﺔ‪ :‬ﻻﺣﻆ ﻋﺰﻳﺰى اﻟﻄﺎﻟﺐ ﰱ ﻫﺬه اﳌﺴﺄﻟﺔ أن اﻟـ ‪ ٤‬ﺟﺮاﻣﺎت ﻫﻨﺎ ﻟﻴﺴﺖ ﻫﻰ ﻛﺘﻠﺔ‬ ‫ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم ﻓﻘﻂ ﻷن ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم ﻫﻨﺎ ﻛام ﻫﻮ واﺿﺢ ﰱ اﳌﺴﺄﻟﺔ ﻟﻴﺲ ﻧﻘﻴﺎً وﺑﺎﻟﺘﺎﱃ‬ ‫ﺗﻜﻮن ‪ ٤‬ﺟﻢ ﻫﻨﺎ ﻫﻰ ﻛﺘﻠﺔ اﻟﻌﻴﻨﺔ اﻟﺘﻰ ﺗﺤﺘﻮى ﻛﻠﻮرﻳﺪ ﺻﻮدﻳﻮم وﺑﺎﻟﺘـﺎﱃ ﻳﻜـﻮن اﳌﻄﻠـﻮب اﻟﺤﺼـﻮل ﻋـﲆ ﻛﺘﻠـﺔ‬ ‫ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم اﻟﻨﻘﻰ أوﻻ ﺛﻢ ﺗﻌﺮف ﻧﺴﺒﺘﻪ ﻣﻦ ﻛﺘﻠﺔ اﻟﻌﻴﻨﺔ ﻛﻜﻞ‬ ‫↓ ‪NaNO3 + AgCl‬‬

‫ﻻﺣﻆ ﻫﻨﺎ أن اﳌﺴﺄﻟﺔ ﺗﺨﺺ ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم وﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﻔﻀﺔ‬ ‫‪- 0‬‬ ‫ﻓﻴﻜﻮن ﻣﻮل ﻣﻦ ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬

‫‪NaCl + AgNO3‬‬

‫ﻣﻮل ﻣﻦ ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﻔﻀﺔ‬

‫اﻟﻜﺘﻠﺔ اﳌﱰﺳﺒﺔ ﻣﻦ ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﻔﻀﺔ‬

‫‪- 0‬‬

‫‪NaCl‬‬

‫‪AgCl‬‬

‫‪ ١٤٣٫٥ = ١٠٨ + ٣٥٫٥‬ﺟﻢ‬ ‫‪ ٩٫٢٥٦‬ﺟﻢ‬

‫س ) ﻛﺘﻠﺔ ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم اﻟﻨﻘﻰ ( =‬

‫اﻟﻨﺴﺒﺔ اﳌﺌﻮﻳﺔ ﻟﻜﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم =‬ ‫=‬

‫‪ ٥٨٫٥ = ٢٣ + ٣٥٫٥‬ﺟﻢ‬ ‫س ﺟﻢ‬

‫) ‪ 1, × *,‬‬ ‫ ‪ (+,‬‬

‫ ‪! 0 4 0 $‬‬ ‫ ‪$/0 $‬‬ ‫‪ × +,33+‬‬ ‫(‬

‫‪------------------------------------‬‬

‫= ‪ ٣٫٧٧٣‬ﺟﻢ‬ ‫× ‪١٠٠‬‬ ‫= ‪% ٩٤٫٣٣‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ (٦‬أذﻳﺐ ‪ 2 g‬ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم ﻏري اﻟﻨﻘﻰ ﰱ اﳌﺎء وأﺿﻴﻒ إﻟﻴﻪ وﻓﺮة ﻣﻦ ﻧﱰات اﻟﻔﻀﺔ ﻓﱰﺳـﺐ ‪ 4.628g‬ﻣـﻦ‬ ‫ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﻔﻀﺔ ‪ ..‬اﺣﺴﺐ ﻧﺴﺒﺔ اﻟﻜﻠﻮر ﰱ اﻟﻌﻴﻨﺔ ‪.‬‬ ‫)‪) (Ag=108, N=14, O=16, Cl=35.5‬ﻣﴫ ‪ -٢٠١٦‬ﺗﺠﺮﻳﺒﻰ‪(٢٠١٦‬‬

‫ﺟـ‪:‬‬

‫‪NaCl + AgNO3‬‬

‫‪AgCl + NaNO3‬‬

‫ﻣﻮل ‪ ١٤٣٫٥ = ٣٥٫٥ × ١ + ١٠٨ × ١ = AgCl‬ﺟﻢ‬ ‫ﻛﻞ ‪ ١٤٣٫٥‬ﺟﻢ ﻛﻠﻮرﻳﺪ ﻓﻀﺔ ﺑﻬﺎ ‪ ٣٥٫٥‬ﺟﻢ ﻛﻠﻮر‬ ‫‪ ٤٫٦٢٨‬ﺟﻢ ﻛﻠﻮرﻳﺪ ﻓﻀﺔ ﺑﻬﺎ )س( ﻛﻠﻮر‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ اﻟﻜﻠﻮر ﰱ ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﻔﻀﺔ = ﻛﺘﻠﺔ اﻟﻜﻠﻮر ﰱ اﻟﻌﻴﻨﺔ )ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم(‬ ‫=‬

‫= ‪ ١٫١٤٥‬ﺟﻢ ﻓﻀﺔ‬

‫‪+ , × (,) 1‬‬ ‫ ‪ (+,‬‬

‫ﻧﺴﺒﺔ اﻟﻜﻠﻮر ﰱ اﻟﻌﻴﻨﺔ =‬

‫ ‪ × $‬‬ ‫ ‪$/0 $‬‬

‫ ( ‪ × ,‬‬

‫=‬

‫ ‬

‫‪------------------------------------‬‬

‫= ‪%٥٧٫٢٤٥‬‬

‫‪ (١٠‬ﺳﺨﻨﺖ ﻋﻴﻨﺔ ﻣﻦ ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﻜﺎﻟﺴـﻴﻮم اﳌﺘﻬـﺪرت ‪ CaCl2.XH2O‬ﻛﺘﻠﺘﻬـﺎ ‪ 1.47 g‬ﺗﺴـﺨﻴﻨﺎً ﺷـﺪﻳﺪا ً ﺣﺘـﻰ‬ ‫ﺛﺒﺘﺖ ﻛﺘﻠﺘﻬﺎ ﻋﻨﺪ ‪ .. 1.11 g‬اﺣﺴﺐ ﻋﺪد ﺟﺰﻳﺌﺎت ﻣﺎء اﻟﺘﺒﻠﺮ ﰱ ﺟﺰئ ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮم اﳌﺘﻬﺪرت‪.‬‬ ‫)‪(Ca=40, Cl=35.5, H=1 , O=16‬‬

‫ﺟـ‪ :‬ﻛﺘﻠﺔ ﻣﺎء اﻟﺘﺒﻠﺮ ﰱ اﻟﻌﻴﻨﺔ اﳌﺘﻬﺪرﺗﺔ = ‪ ٠٫٣٦ = ١٫١١ - ١٫٤٧‬ﺟﻢ‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ اﳌﻮل ﻣﻦ ‪ ١١١ = (٣٥٫٥ × ٢ ) + ٤٠ = CaCl2‬ﺟﻢ‬ ‫‪ ١٫١١‬ﺟﻢ ﻣﻦ ‪CaCl2‬‬ ‫‪ ١١١‬ﺟﻢ ﻣﻦ ‪CaCl2‬‬

‫ﺗﺮﺗﺒﻂ ﺑـ‬

‫‪ ٠٫٣٦‬ﺟﻢ ﻣﺎء‬

‫ﺗﺮﺗﺒﻂ ﺑـ‬

‫س ﺟﻢ ﻣﺎء‬

‫س )ﻛﺘﻠﺔ ﻣﺎء اﻟﺘﺒﻠﺮ ﰱ ﻣﻮل ﻣﻦ اﻟﻌﻴﻨﺔ اﳌﺘﻬﺪرﺗﺔ( =‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ اﳌﻮل ﻣﻦ ‪ ١٨ = ١٦ + (١ × ٢) = H2O‬ﺟﻢ‬

‫‪٣٦‬‬ ‫‪١٨‬‬

‫‪١١١ × ٠٫٣٦‬‬ ‫‪١٫١١‬‬

‫= ‪ ٣٦‬ﺟﻢ‬

‫ﻋﺪد ﻣﻮﻻت ﺟﺰﻳﺌﺎت ﻣﺎء اﻟﺘﺒﻠﺮ =‬ ‫ﺣﻞ آﺧﺮ‪:‬‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ ﻣﺎء اﻟﺘﺒﻠﺮ = ‪ ٠٫٣٦ = ١٫١١ - ١٫٤٧‬ﺟﻢ‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ اﳌﻮل ﻣﻦ ‪ ١٨ = ١٦ + (١×٢) = H2O‬ﺟﻢ‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ اﳌﻮل ﻣﻦ ‪ ١١١ = (٣٥٫٥×٢) + ٤٠ = CaCl2‬ﺟﻢ‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ اﳌﺎدة‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ اﳌﻮل‬

‫‪H 2O‬‬

‫‪ ٠٫٣٦‬ﺟﻢ‬ ‫‪ ١٨‬ﺟﻢ‬

‫= ‪ ٢‬ﻣﻮل‬

‫‪CaCl2‬‬

‫‪ ١٫١١‬ﺟﻢ‬ ‫‪ ١١١‬ﺟﻢ‬ ‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ ٠٫٠١‬ﻣﻮل‬

‫ﻋﺪد اﳌﻮﻻت ‪ ٠٫٠٢‬ﻣﻮل‬ ‫‪١ :‬‬ ‫ﻧﺴﺒﺔ ﻋﺪد اﳌﻮﻻت ‪٢‬‬ ‫ﻋﺪد ﻣﻮﻻت ﺟﺰﻳﺌﺎت ﻣﺎء اﻟﺘﺒﻠﺮ = ‪ ٢‬ﻣﻮل‬ ‫)‪(CaCl2.2H2O‬‬ ‫‪------------------------------------‬‬

‫‪ (١١‬أﺿﻴﻒ ‪ 50 mL‬ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ﺣﻤﺾ اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ إﱃ ﻣﺤﻠﻮل ﻧﱰات اﻟﻔﻀﺔ وﻓﺼﻞ اﻟﺮاﺳﺐ اﻟﻨﺎﺗﺞ ﻓﻜﺎﻧﺖ‬ ‫ﻛﺘﻠﺘﻪ ‪ .. 2.87 g‬اﺣﺴﺐ ﺣﺠﻢ ﻣﺤﻠﻮل اﻟﺼﻮدا اﻟﻜﺎوﻳﺔ ‪ 0.5 M‬اﻟﺘﻰ ﺗﺘﻌﺎدل ﻣﻊ ‪ 150 mL‬ﻣﻦ ﻫﺬا‬ ‫)‪(Cl = 35.5, Ag=108, H=1, O=16‬‬ ‫اﻟﺤﻤﺾ‪.‬‬ ‫ﺟـ‪ :‬ﻛﺘﻠﺔ ﻣﻮل ﻟﺤﻤﺾ ‪ ٣٦٫٥ = ١ + ٣٥٫٥ = HCl‬ﺟﻢ‬ ‫‪ ١٤٣٫٥ = ١٠٨ + ٣٥٫٥‬ﺟﻢ‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ ﻣﻮل ﻟﺮاﺳﺐ ‪٣٥٫٥ = AgCl‬‬ ‫‪HNO3 + AgCl‬‬

‫‪ ١٤٣٫٥‬ﺟﻢ‬ ‫‪ ٢٫٨٧‬ﺟﻢ‬ ‫س )ﻛﺘﻠﺔ ‪= (HCl‬‬ ‫ﻋﺪد اﳌﻮﻻت =‬

‫‪HCl + AgNO3‬‬

‫‪ ٣٦٫٥‬ﺟﻢ‬ ‫س ﺟﻢ‬ ‫= ‪ ٠٫٧٣‬ﺟﻢ‬

‫ ‪ ,13× +),‬‬ ‫ ‪ (+,‬‬ ‫‪ ,3+‬‬ ‫ ‪+),‬‬

‫اﻟﱰﻛﻴﺰ اﳌﻮﻻرى )‪= (M‬‬

‫= ‪ ٠٫٠٠٢‬ﻣﻮل‬ ‫ ‬

‫‪ # !"#‬‬ ‫ ‪ ,‬‬

‫= ‪ ٠٫٠٤‬ﻣﻮﻟﺮ‬

‫ ‪ ,‬‬

‫‪NaCl + H2O‬‬ ‫‪M bV b‬‬ ‫‪nb‬‬

‫=‬

‫‪NaOH‬‬

‫‪HCl‬‬

‫‪+‬‬

‫=‬

‫ ×(‪ ,‬‬

‫‪M aV a‬‬ ‫‪na‬‬

‫∴ ‪) V2‬ﺣﺠﻢ ﻣﺤﻠﻮل ‪= (NaOH‬‬

‫ ‬ ‫ ×(‪ × ,‬‬

‫‪ , × V2‬‬ ‫ ‬

‫= ‪ ١٢٠‬ﻣﻞ‬

‫ × ‪ ,‬‬

‫ ‬ ‫@@‪NÝöbGß@óÓbi@pbibug‬‬

‫‪-٣‬‬

‫ﻛﺘﻠﺔ ﻣﺎء اﻟﺘﺒﻠﺮ ﰱ اﻟﻌﻴﻨﺔ اﳌﺘﻬﺪرﺗﻪ = ‪ ٠٫٣٩٨ = ٢٫٢٩٢٣ - ٢٫٦٩٠٣‬ﺟﻢ ‪.‬‬ ‫∴ اﻟﻨﺴﺒﺔ اﳌﺌﻮﻳﺔ ﳌﺎء اﻟﺘﺒﻠﺮ =‬

‫= ‪% ١٤٫٧٩‬‬

‫‪ × ,+*1‬‬ ‫‪ ,)* +‬‬

‫⋅‪ ⋅.‬اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ ‪ ٢٠٨ = (١٣٧+٧١) BaCl2‬ﺟﻢ‬ ‫وﻛﺬﻟﻚ ‪٢٫٢٩٢٣‬ﺟﻢ ﻛﻠﻮرﻳﺪ ﺑﺎرﻳﻮم ﻏري ﻣﺘﻬﺪرت‬

‫∴ ‪) X‬ﻛﺘﻠﺔ ﻣﺎء اﻟﺘﺒﻠﺮ ﰱ اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ ( =‬

‫ﺗﺮﺗﺒﻂ ﻣﻊ )‪ (X‬ﺟﻢ ﻣﺎء ﺗﺒﻠﺮ‬ ‫ﺗﺮﺗﺒﻂ ﻣﻊ ‪ ٠٫٣٩٨‬ﺟﻢ ﻣﺎء ﺗﺒﻠﺮ‬

‫‪ ,+*1 × 1‬‬ ‫‪ , * +‬‬

‫= ‪ ٣٦٫١١٤‬ﺟﻢ‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫⋅‪ ⋅.‬اﻟﻜﺘﻠﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ ﻟﻠامء = ) ‪ ١٨ = (١ × ١٦) + (٢ ×١‬ﺟﻢ‬ ‫∴ ﻋﺪد ﻣﻮﻻت ﺟﺰﻳﺌﺎت ﻣﺎء اﻟﺘﺒﻠﺮ =‬

‫‪-٤‬‬

‫= ‪ ٢٫٠٠٦‬ﺟﺰئ‬

‫( ‪+),‬‬ ‫‪ 1‬‬

‫∴ اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ ﻟﻜﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺒﺎرﻳﻮم اﳌﺘﻬﺪرت ﻫﻰ ‪BaCl2.2H2O‬‬ ‫‪+ 2NaNO3‬‬

‫س=‬

‫‪PbCl2‬‬

‫‪ ٢٧٨ = ٢٠٧ + ٣٥٫٥× ٢‬ﺟﻢ‬ ‫‪ ٢٫٧٨‬ﺟﻢ‬

‫‪Pb(NO3)2 + NaCl‬‬

‫= ‪ ٣٫٣١‬ﺟﻢ‬

‫‪++ × ,31‬‬ ‫‪ 31‬‬

‫‪ ٣٣١ = ٢٠٧ + (١٤+١٦ ×٣) ٢‬ﺟﻢ‬ ‫س‬

‫‪ -٥‬ﻳﺠﺐ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻮزوﻧﺔ ﺛﻢ ﺗﺤﺴﺐ اﻟﻜﺘﻞ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ ﻟﻠﻤﻮاد اﳌﻄﻠﻮب اﻳﺠﺎد اﻟﻌﻼﻗﺔ ﺑﻴﻨﻬﺎ وﻫﻰ‬ ‫ﻫﻨﺎ ﻛﻠﻮرﻳﺪ وﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﺒﺎرﻳﻮم‬ ‫‪BaSO4 + 2NaCl‬‬

‫∴‬

‫‪-٧‬‬

‫س )ﻛﺘﻠﺔ ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺒﺎرﻳﻮم ( =‬

‫‪BaCl2 + Na2SO4‬‬

‫‪ ٢٣٣‬ﺟﻢ‬ ‫‪ ٢‬ﺟﻢ‬

‫= ‪ ١٫٧٨٥‬ﺟﻢ‬

‫‪ × 1‬‬

‫‪CuS ↓ + H2SO4 + 5H2O‬‬

‫‪ ++‬‬

‫‪٢٠٨‬ﺟﻢ‬ ‫)س( ﺟﻢ‬

‫‪CuSO4.5H2O + H2S‬‬

‫ﻛﺘﻠﺔ ﻛﱪﻳﺘﻴﺪ اﻟﻨﺤﺎس = ‪ ٠٫٩٥٥ = ١٢٫٢ - ١٣٫١٥٥‬ﺟﻢ‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ ﻣﻮل ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﻨﺤﺎس اﳌﺘﺒﻠﺮة ‪CuSO4.5H2O‬‬ ‫= ‪ ٢٤٩٫٥ = ٦٣٫٥ + ٣٢ + ١٦ × ٤ + (٢×١+١٦) ٥‬ﺟﻢ‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ ﻣﻮل ﺟﺰئ ‪ CuS‬ﻛﱪﻳﺘﻴﺪ اﻟﻨﺤﺎس = ‪ ٩٥٫٥ = ٦٣٫٥ + ٣٢‬ﺟﻢ‬ ‫ﻣﻦ اﳌﻌﺎدﻟﺔ ﻳﺘﻀﺢ أن ‪:‬‬ ‫ﻛﻞ ‪ ٢٤٩٫٥‬ﺟﻢ ﻛﱪﻳﺘﺎت ﻧﺤﺎس ﻣﺘﻬﺪرﺗﺔ ﺗﻌﻄﻰ ‪ ٩٥٫٥‬ﺟﻢ ﻛﱪﻳﺘﻴﺪ ﻧﺤﺎس‬ ‫∴ ﻛﻞ س ﺟﻢ ﻛﱪﻳﺘﺎت ﻧﺤﺎس ﻣﺘﻬﺪرﺗﺔ ﺗﻌﻄﻰ ‪ ٠٫٩٥٥‬ﺟﻢ ﻛﱪﻳﺘﻴﺪ ﻧﺤﺎس‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﻨﺤﺎس =‬

‫ *(‪ ,* × ,‬‬

‫ﻛﻞ ‪ ٢٤٩٫٥‬ﺟﻢ ﻛﱪﻳﺘﺎت ﻧﺤﺎس ﺑﻬﺎ ‪ ٦٣٫٥‬ﺟﻢ ﻧﺤﺎس‬ ‫ﻛﻞ ‪ ٢٫٤٩٥‬ﺟﻢ ﻛﱪﻳﺘﺎت ﻧﺤﺎس ﺑﻬﺎ س ﺟﻢ ﻧﺤﺎس‬ ‫س )ﻛﺘﻠﺔ اﻟﻨﺤﺎس( =‬

‫ ‪* ,‬‬

‫= ‪ ٠٫٦٣٥‬ﺟﻢ‬

‫ *(‪)+, × ,‬‬

‫= ‪ ٢٫٤٩٥‬ﺟﻢ‬

‫ ‪ (*,‬‬

‫‪ -٨‬ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺒﺎرﻳﻮم ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﺼـﻮدﻳﻮم وﻻ ﻳﺘﻔﺎﻋـﻞ ﻣـﻊ ﻛﻠﻮرﻳـﺪ اﻟﺼـﻮدﻳﻮم )ﻷن‬ ‫أﻣﻼح اﻟﺤﻤﺾ اﻟﻮاﺣﺪ ﻻ ﺗﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ ﺑﻌﻀﻬﺎ(‬ ‫‪2NaCl + BaSO4‬‬

‫‪٦٤+٣٢+١٣٧‬‬

‫‪Na2SO4 + BaCl2‬‬

‫‪٦٤+٣٢+٤٦‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ ٢٣٣‬ﺟﻢ‬ ‫‪ ٢٫٣٣‬ﺟﻢ‬ ‫س )ﻛﺘﻠﺔ ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم( =‬

‫‪ ( × ,++‬‬ ‫‪ ++‬‬

‫∴ ﻛﺘﻠﺔ ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم = ‪ ١٫٤٢ = ١٫٤٢ - ٢٫٨٤‬ﺟﻢ‬

‫‪-٩‬‬

‫∴ اﻟﻨﺴﺒﺔ اﳌﺌﻮﻳﺔ ﺑﺎﻟﻮزن ﻟﻜﻞ ﻣﻦ اﳌﻠﺤني =‬ ‫‪Ba‬‬

‫س ﺟﻢ‬ ‫‪ ١٣٧‬ﺟﻢ‬

‫ﻛﺘﻠﺔ ‪= Ba‬‬

‫‪ ١٤٢‬ﺟﻢ‬ ‫س‬ ‫= ‪ ١٫٤٢‬ﺟﻢ‬

‫ (‪ × ,‬‬ ‫(‪ ,1‬‬

‫=‪% ٥٠‬‬

‫‪BaSO4‬‬

‫‪ ٠٫٠٢١٤‬ﺟﻢ‬ ‫‪ ٢٣٣‬ﺟﻢ‬

‫= ‪ ٠٫٠١٢٦‬ﺟﻢ‬

‫( ‪ +3 × ,‬‬

‫ﻧﺴﺒﺔ اﻟﺒﺎرﻳﻮم =‬

‫‪ ++‬‬ ‫) ‪ ,‬‬

‫× ‪% ٥٫٧٨٣ = ١٠٠‬‬

‫)‪ , 3‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪@ sÛbrÛa@lbjÛa‬‬

‫ﺟﻴﺪا‪.‬‬ ‫ﺗﻨﻮﻳﻪ ﻫﺎم‪ :‬مل ﻧﻘﺪم ﻫﻨﺎ إﺟﺎﺑﺎت اﻷﺳﺌﻠﺔ اﳌﻘﺎﻟﻴﺔ ﺑﺎﻟﻜﺎﻣﻞ ﻟﻜﻦ ﻳﺠﺐ اﻻﻫﺘامم ﺑﻬﺎ ً‬

‫@‬

‫‪sÛbrÛa@lbjÛa@åß@Þëþa@ ‰†Ûa@pbibugë@òÈuaŠß‬‬ ‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@áîçbÐß‬‬ ‫‪@@ @ @ @ @@ ZR0u‬‬

‫‪ -١‬اﻟﻨﻈﺎم اﳌﺘﺰن‪ :‬ﻧﻈﺎم ﺳﺎﻛﻦ ﻋﲆ اﳌﺴﺘﻮى اﳌﺮىئ ودﻳﻨﺎﻣﻴىك ﻋﲆ اﳌﺴﺘﻮى ﻏري اﳌﺮىئ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬اﻟﻀﻐﻂ اﻟﺒﺨﺎرى‪ :‬ﺿﻐﻂ ﺑﺨﺎر اﳌﺎء اﳌﻮﺟﻮد ﰱ اﻟﻬﻮاء ﻋﻨﺪ درﺟﺔ ﺣﺮارة ﻣﻌﻴﻨﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﺿﻐﻂ اﻟﺒﺨﺎر اﳌﺸﺒﻊ‪ :‬أﻗﴡ ﺿﻐﻂ ﻟﺒﺨﺎر اﳌﺎء ميﻜﻦ أن ﻳﺘﻮاﺟﺪ ﰱ اﻟﻬﻮاء ﻋﻨﺪ درﺟﺔ ﺣﺮارة ﻣﻌﻴﻨﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﺘﺎﻣﺔ‪ :‬ﰱ ﻫﺬا اﻟﻨﻮع ﺗﺴري اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت ﰱ اﺗﺠﺎه واﺣﺪ ﻏﺎﻟﺒـﺎً )اﻻﺗﺠـﺎه اﻟﻄـﺮدى ﺗﻘﺮﻳﺒـﺎ( ﺣﻴـﺚ‬ ‫ﻳﺼﻌﺐ ﻋﲆ اﳌﻮاد اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ اﻟﺘﻰ ﺗﺤﺘﻮى ﻋﲆ ﻏﺎز أو راﺳﺐ أن ﺗﺘﺤﺪ ﻣﻊ ﺑﻌﻀﻬﺎ ﻣﺮة أﺧﺮى ﻟﺘﻜﻮﻳﻦ اﳌﻮاد‬ ‫اﳌﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﰱ ﻧﻔﺲ ﻇﺮوف إﺟﺮاء اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪.‬‬ ‫ أﻣﺜﻠﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﺘﺎﻣﺔ‪:‬‬‫‪ -١‬ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم ﻣﻊ ﻣﺤﻠﻮل ﻧﱰات اﻟﻔﻀﺔ ﺣﻴﺚ ﻳﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺑﻴﺾ ﻣﻦ ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﻔﻀﺔ‪:‬‬ ‫‪NaC l (aq) + AgNO3(aq) ‬‬ ‫)‪→ NaNO3(aq) + AgC l (s‬‬

‫‪ -٢‬وﺿﻊ رﻳﻂ ﻣﻦ اﳌﺎﻏﻨﺴﻴﻮم ﰱ ﻣﺤﻠﻮل ﺣﻤﺾ ﻫﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ ﺣﻴﺚ ﻳﺘﺼﺎﻋﺪ ﻏﺎز اﻟﻬﻴﺪروﺟني‬

‫‪Mg(s) + 2HC l (aq) ‬‬ ‫↑)‪→ MgC l (aq) + H2(g‬‬

‫اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻹﻧﻌﻜﺎﺳﻴﺔ‪ :‬ﺗﻔﺎﻋﻼت ﺗﺴري ﰱ ﻛﻼ اﻻﺗﺠﺎﻫني اﻟﻄﺮدى واﻟﻌـﻜﴗ ﺣﻴـﺚ ﺗﺴـﺘﻄﻴﻊ اﻟﻨـﻮاﺗﺞ أن‬ ‫ﺗﺘﺤﺪ ﻣﻊ ﺑﻌﻀﻬﺎ ﻟﺘﻌﻄﻰ اﳌﺘﻔﺎﻋﻼت ﻣﺮة أﺧﺮى‪.‬‬ ‫)ﻣﺜﺎل‪ :‬ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺣﻤﺾ اﻟﺨﻠﻴﻚ ﻣﻊ اﻹﻳﺜﺎﻧﻮل(‬ ‫) ‪CH3COOC2H5(aq) + H2O (l‬‬

‫)‪CH3COOH(aq) + C2H5OH(aq‬‬

‫ﻛﺤﻮل اﻳﺜﻴﲆ ﺣﻤﺾ ﺧﻠﻴﻚ‬ ‫)اﺳﱰ( ﺧﻼت اﻻﻳﺜﻴﻞ‬ ‫ﻣﺎء‬ ‫* ﻣﻠﺤﻮﻇﺔ‪ :‬ﰱ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺴﺎﺑﻖ ورﻏﻢ أن اﳌﻮاد اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ﻣﻦ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﺘﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘـﺄﺛري ﻋـﲆ ﻋﺒـﺎد اﻟﺸـﻤﺲ إﻻ‬ ‫أﻧﻪ إذا اﺧﺘﱪﻧﺎ ﻣﺤﻠﻮل اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﻮرﻗﺔ ﻋﺒﺎد اﻟﺸﻤﺲ اﻟﺰرﻗﺎء ﻧﺠﺪ أﻧﻬﺎ ﺗﺤﻤـﺮ وﻳﺮﺟـﻊ ﺳـﺒﺐ ذﻟـﻚ إﱃ أن‬ ‫ﻫﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻧﻌﻜﺎﳻ أى ﺗﻜﻮن اﳌﻮاد اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ﻣﻦ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻮﺟﻮدة ﺑﺎﺳﺘﻤﺮار ﰱ ﺣﻴﺰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ وﻫـﺬا ﻣـﺎ‬ ‫ﻳﻔﴪ ﺣﻤﻮﺿﺔ ﺧﻠﻴﻂ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻟﻮﺟﻮد ﺣﻤﺾ اﻟﺨﻠﻴﻚ‪.‬‬ ‫‪ -٥‬اﻻﺗﺰان اﻟﻜﻴﻤﻴﺎىئ ﰱ اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻻﻧﻌﻜﺎﺳﻴﺔ‪ :‬ﻫﻮ ﻧﻈﺎم دﻳﻨﺎﻣﻴىك ﻳﺤﺪث ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﺘﺴﺎوى ﻣﻌـﺪل اﻟﺘﻔﺎﻋـﻞ‬ ‫اﻟﻄﺮدى ﻣﻊ ﻣﻌﺪل اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻌﻜﴗ وﺗﺜﺒﺖ ﺗﺮﻛﻴﺰات اﳌﺘﻔﺎﻋﻼت واﻟﻨﻮاﺗﺞ وﻳﻈﻞ اﻻﺗﺰان ﻗﺎمئﺎ ﻃﺎﳌﺎ ﻛﺎﻧﺖ‬ ‫ﺟﻤﻴﻊ اﳌﻮاد اﳌﺘﻔﺎﻋﻠﺔ واﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ﻣﻮﺟـﻮدة ﰱ وﺳـﻂ اﻟﺘﻔﺎﻋـﻞ )مل ﻳﺘﺼـﺎﻋﺪ ﻏـﺎز ومل ﻳﺘﻜـﻮن راﺳـﺐ( وﻣـﺎ‬ ‫داﻣﺖ ﻇﺮوف اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﺜﻞ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة أو اﻟﻀﻐﻂ ﺛﺎﺑﺘﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٦‬ﻣﻌﺪل اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎىئ )ﴎﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ(‪ :‬ﻣﻌﺪل ﺗﻐري ﺗﺮﻛﻴﺰ اﳌﻮاد اﳌﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﰱ وﺣﺪة اﻟﺰﻣﻦ‪.‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@pýîÜÈm‬‬ ‫‪@ @@@ @ @@@@ZS0u‬‬

‫‪ -١‬ﻳﻌﺘﱪ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﳌﺎﻏﻨﺴﻴﻮم ﻣﻊ ﺣﻤﺾ اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺗﺎم‪ :‬ﻷن ﻫﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻳﺴري ﰱ اﺗﺠﺎه واﺣـﺪ‬ ‫ﻫﻮ اﺗﺠﺎه ﺗﻜﻮﻳﻦ اﻟﻨﻮاﺗﺞ وﻻ ﻳﺴﺘﻄﻴﻊ اﻟﻨﻮاﺗﺞ أن ﺗﺘﺤﺪ ﻣﻊ ﺑﻌﻀﻬﺎ وﺗﻌﻄﻰ اﳌﺘﻔﺎﻋﻼت ﻧﻈﺮا ً ﻟﺘﺼﺎﻋﺪ ﻏﺎز‬ ‫اﻟﻬﻴﺪروﺟني وﺧﺮوﺟﻪ ﻣﻦ وﺳﻂ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم ﻣﻊ ﻧﱰات اﻟﻔﻀﺔ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺗﺎم ﺑﻴﻨام ﺗﻔﺎﻋـﻞ ﺣﻤـﺾ اﻷﺳـﻴﺘﻴﻚ ﻣـﻊ اﻹﻳﺜـﺎﻧﻮل‬ ‫اﻧﻌﻜﺎﳻ‪ :‬ﻷﻧﻪ ﰱ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻷول ﻳﺨﺮج أﺣـﺪ اﻟﻨـﻮاﺗﺞ ﻣـﻦ ﺣﻴـﺰ اﻟﺘﻔﺎﻋـﻞ )راﺳـﺐ ﻛﻠﻮرﻳـﺪ اﻟﻔﻀـﺔ( ﻓـﻼ‬ ‫ﺗﺴﺘﻄﻴﻊ اﻟﻨﻮاﺗﺞ أن ﺗﺘﺤﺪ ﻣﻊ ﺑﻌﻀﻬﺎ ﻣﺮة أﺧﺮى وﺗﻌﻄﻰ اﳌﺘﻔﺎﻋﻼت ‪ . .‬ﺑﻴﻨام ﰱ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺜـﺎىن ﻻ ﻳﺨـﺮج‬ ‫أى ﻧﺎﺗﺞ ﻣﻦ ﺣﻴﺰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ وﺗﺴﺘﻄﻴﻊ اﻟﻨﻮاﺗﺞ أن ﺗﺘﺤﺪ ﻣﻊ ﺑﻌﻀﻬﺎ وﺗﻌﻄﻰ اﳌﺘﻔﺎﻋﻼت وﻳﺘﻀـﺢ ذﻟـﻚ ﻣـﻦ‬ ‫اﳌﻌﺎدﻻت اﻵﺗﻴﺔ ‪:‬‬ ‫)‪(s‬‬

‫‪NaNO3(aq) + AgC l‬‬

‫)‪CH3COOC2H5(aq) + H2O (l‬‬

‫)‪+ AgNO3(aq‬‬

‫)‪(aq‬‬

‫‪NaC l‬‬

‫)‪CH3COOH(aq) + C2H5OH(aq‬‬

‫‪ -٣‬ﻳﻌﺘﱪ اﻟﺘﺤﻠﻞ اﻟﺤﺮارى ﻟﻨﱰات اﻟﻨﺤﺎس ‪ II‬ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺗﺎم ‪ :‬ﺣﻴﺚ ﻳﺴري ﰱ اﺗﺠﺎه واﺣﺪ ﻫﻮ اﻻﺗﺠـﺎه اﻟﻄـﺮدى‬ ‫وﻻ ﺗﺴــﺘﻄﻴﻊ اﻟﻨــﻮاﺗﺞ أن ﺗﺘﺤــﺪ ﻣــﻊ ﺑﻌﻀــﻬﺎ وﺗﻌﻄــﻰ اﳌﺘﻔــﺎﻋﻼت ﻧﻈــﺮا ً ﻟﺘﺼــﺎﻋﺪ ﻏــﺎزى ‪ NO2‬و ‪O2‬‬ ‫وﺧﺮوﺟﻬام ﻣﻦ وﺳﻂ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬اﻻﺗﺰان اﻟﻜﻴﻤﻴﺎىئ ﻋﻤﻠﻴﺔ دﻳﻨﺎﻣﻴﻜﻴﺔ ‪ :‬ﻷﻧﻪ ﻳﺤﺪث ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﺘﺴﺎوى ﻣﻌـﺪل اﻟﺘﻔﺎﻋـﻞ اﻟﻄـﺮدى ﻣـﻊ ﻣﻌـﺪل‬ ‫اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻌﻜﴗ وﺗﺜﺒﺖ ﺗﺮﻛﻴﺰات ﻛﻞ ﻣﻦ اﳌﺘﻔـﺎﻋﻼت واﻟﻨـﻮاﺗﺞ ﻛـام ﻳﺒﻘـﻰ اﻻﺗـﺰان ﻣـﺎ داﻣـﺖ ﻛـﻞ ﻣـﻦ‬ ‫اﳌﺘﻔﺎﻋﻼت واﻟﻨﻮاﺗﺞ ﻣﻮﺟﻮدة ﰱ وﺳﻂ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ومل ﺗﺘﻐري ﻇﺮوف اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻦ ﺿﻐﻂ أو درﺟﺔ ﺣﺮارة ‪.‬‬ ‫‪ -٥‬اﺣﻤﺮار ورﻗﺔ ﻋﺒﺎد اﻟﺸﻤﺲ اﻟﺰرﻗﺎء ﻋﻨﺪ وﺿﻌﻬﺎ ﰱ وﻋﺎء ﻳﺤﺘﻮى ﻋﲆ ﻣﻮل ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﺨﻠﻴـﻚ وﻣـﻮل‬ ‫ﻣﻦ اﻟﻜﺤﻮل اﻻﻳﺜﻴﲆ ﺑﺎﻟﺮﻏﻢ ﻣﻦ أن اﻻﺳﱰ اﻟﻨﺎﺗﺞ ﻣﺘﻌﺎدل اﻟﺘﺄﺛري‪ :‬ﻟﻮﺟﻮد ﺣﻤﺾ اﻟﺨﻠﻴﻚ دامئﺎً ﰱ ﺣﻴـﺰ‬ ‫ﻫﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻻﻧﻌﻜﺎﳻ‪.‬‬ ‫‪ -٦‬ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺣﻤﺾ اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ ﻣﻊ ﻗﻄﻌﺔ ﻣﺎﻏﻨﺴﻴﻮم أﺑﻄﺄ ﻣﻦ ﺗﻔﺎﻋﻠﻪ ﻣﻊ ﻣﺴـﺤﻮق اﳌﺎﻏﻨﺴـﻴﻮم‪ :‬ﻷﻧـﻪ‬ ‫ﻛﻠام زادت ﻣﺴﺎﺣﺔ اﻟﺴﻄﺢ اﳌﻌﺮض ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ﻛﻠام زادت ﴎﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫‪ -٧‬ﺗﺘﻔﺎﻋﻞ اﳌﺮﻛﺒﺎت اﻷﻳﻮﻧﻴﺔ أﴎع ﻣﻦ اﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ‪ :‬ﻷن اﳌﺮﻛﺒـﺎت اﻷﻳﻮﻧﻴـﺔ ﺗﺤﺘـﻮى ﻋـﲆ أﻳﻮﻧـﺎت ﺗﺘﻔﺎﻋـﻞ‬ ‫ﺑﴪﻋﺔ مبﺠﺮد ﺧﻠﻄﻬﺎ ﺑﻴﻨام اﳌﺮﻛﺒﺎت اﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ ﻻ ﺗﺤﺘﻮى ﻋﲆ أﻳﻮﻧﺎت وﺗﻜﻮن ﻋﲆ ﻫﻴﺌﺔ ﺟﺰﺋﻴﺎت‪.‬‬ ‫‪ -٨‬ﻳﺴﺘﺨﺪم اﻟﻨﻴﻜﻞ اﳌﺠﺰأ وﻟﻴﺲ ﻗﻄﻊ اﻟﻨﻴﻜﻞ ﰱ ﻫﺪرﺟـﺔ اﻟﺰﻳـﻮت‪ :‬ﻷﻧـﻪ ﻛﻠـام ازدادت ﻣﺴـﺎﺣﺔ اﻟﺴـﻄﺢ‬ ‫اﳌﻌﺮض ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ازداد ﻣﻌﺪل اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎىئ‪.‬‬ ‫‪ -٩‬ﰱ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎىئ ‪:‬‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫)‪2SO3(g‬‬

‫@‬

‫‪Pt‬‬ ‫ " ‬

‫)‪2SO2(g) + O2(g‬‬

‫ﻳﻘﻞ ﻣﻌﺪل ﺗﻜﻮن ﺛﺎﻟﺚ أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻜﱪﻳﺖ إذا اﺳﺘﺨﺪﻣﻨﺎ ﺻﻔﺎﺋﺢ ﺑﺪﻻً ﻣﻦ اﻟﺒﻼﺗـني اﳌﺠـﺰأ ‪ :‬ﻷن ﴎﻋـﺔ‬ ‫اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺗﺰﻳﺪ ﺑﺰﻳﺎدة ﻣﺴﺎﺣﺔ اﻟﺴﻄﺢ اﳌﻌﺮض ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ واﻟﺒﻼﺗني اﳌﺠﺰأ ﻣﺠﻤﻮع ﻣﺴﺎﺣﺔ ﺳﻄﺤﻪ أﻛﱪ ﻣـﻦ‬ ‫اﻟﺼﻔﺎﺋﺢ ‪.‬‬ ‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪N@ @òÇìänß@òÜ÷ c‬‬ ‫@@@@ @@@ @@ @@@ @ @‬

‫س‪ :٥‬اذﻛﺮ ﻧﻮع اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ اﻵﺗﻴﺔ )ﺗﺎم أو اﻧﻌﻜﺎﳻ( ﻣﻊ ﺑﻴﺎن اﻟﺴﺒﺐ ‪:‬‬ ‫)‪1- 2Cu(NO3)2(s) = 2CuO(s) + 4NO2 (g) + O2 (g‬‬ ‫‪2- NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O l‬‬

‫ﰱ إﻧﺎء ﻣﻐﻠﻖ )‪3- CO(g) + H2O(v) = CO2(g) + H2(g‬‬ ‫)‪4- 2AgNO3 (aq) + BaCl2 (aq) = 2AgCl(s) + Ba(NO3)2(aq‬‬ ‫‪ZU0u‬‬

‫‪ -١‬ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺗﺎم ‪ :‬ﻟﺨﺮوج أﺣﺪ اﻟﻨﻮاﺗﺞ ﻣﻦ ﺣﻴـﺰ اﻟﺘﻔﺎﻋـﻞ ﰱ ﺻـﻮرة راﺳـﺐ وﺧـﺮوج اﻟﻨـﻮاﺗﺞ اﻷﺧـﺮى ﰱ ﺻـﻮرة ﻏـﺎزات‬ ‫ﻣﺘﺼﺎﻋﺪة‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺗﺎم‪ :‬ﻷن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻟﺤﻈﻰ ﻧﻈﺮا ً ﻷن ﻛﻞ ﻣﻦ ‪ HCl, NaOH‬ﻣﻮاد ﺗﺎﻣﺔ اﻟﺘﺄﻳﻦ‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻧﻌﻜﺎﳻ ‪ :‬ﻟﻌﺪم ﺧﺮوج اﻟﻐﺎزات ﻣﻦ ﺣﻴﺰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ وإﻣﻜﺎﻧﻴﺔ اﺗﺤﺎد اﻟﻨﻮاﺗﺞ ﻣﻌﺎ ﻟﺘﻜﻮﻳﻦ اﳌﺘﻔﺎﻋﻼت‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺗﺎم ‪ :‬ﻟﺨﺮوج أﺣﺪ اﻟﻨﻮاﺗﺞ ﻣﻦ ﺣﻴﺰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﰱ ﺻﻮرة راﺳﺐ‪.‬‬

‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@pbßìÜÈß‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @@@@@ZX0u@LW0u‬‬

‫@‬

‫‪ ZW0u‬اﻟﻌﻮاﻣﻞ اﻟﺘﻰ ﺗﺆﺛﺮ ﻋﲆ ﴎﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎىئ ﻫﻰ ‪:‬‬ ‫أ( ﻃﺒﻴﻌﺔ اﳌﻮاد اﳌﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﻣﻦ ﺣﻴﺚ ﻧﻮع اﻟﱰاﺑﻂ وﻣﺴﺎﺣﺔ اﻟﺴﻄﺢ اﳌﻌﺮض ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ‪.‬‬ ‫د( اﻟﻀﻐﻂ‬ ‫ج( درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة‪.‬‬ ‫ب( ﺗﺮﻛﻴﺰ اﳌﻮاد اﳌﺘﻔﺎﻋﻠﺔ‪.‬‬ ‫و( اﻟﻀﻮء ‪.‬‬ ‫ﻫـ( اﻟﻌﻮاﻣﻞ اﻟﺤﻔﺎزة ‪.‬‬ ‫)ﻣﻄﻠﻮب ﺑﻌﺪ دراﺳﺔ ﻛﻞ ﻋﺎﻣﻞ أن ﺗﺴﺘﻄﻴﻊ ﴍح ﺗﺄﺛريه ﺑﻨﻔﺴﻚ(‬ ‫‪@@ZX0u‬اﳌﻨﺤﻨﻰ اﻟﺬى ميﺜﻞ اﻟﺘﻐري ﰱ ﺗﺮﻛﻴﺰ اﳌﺘﻔﺎﻋﻼت واﻟﻨﻮاﺗﺞ ﰱ اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﺘﺎﻣﺔ واﻹﻧﻌﻜﺎﺳﻴﺔ‪.‬‬

‫)ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺗﺎم(‬

‫@‬

‫)ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻧﻌﻜﺎﳻ(‬ ‫ ‬

‫‪ZQ0u‬‬

‫‪ -١‬ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺗﺎم‪.‬‬ ‫‪ -٣‬اﻟﻀﻐﻂ اﻟﺒﺨﺎرى‪.‬‬

‫‪ -٢‬اﻹﺗﺰان اﻟﻜﻴﻤﻴﺎىئ ﰱ اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻻﻧﻌﻜﺎﺳﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٥‬اﻟﻨﻈﺎم اﳌﺘﺰن‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ﺿﻐﻂ ﺑﺨﺎر اﳌﺎء اﳌﺸﺒﻊ‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫‪ZT0u‬‬

‫‪) -٢‬أ(‪.‬‬ ‫‪ -١‬اﻟﺮاﺑﻌﺔ‬ ‫‪ -٤‬اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻧﻌﻜﺎﳻ ووﺟﻮد ﺣﻤﺾ اﻟﺨﻠﻴﻚ ﰱ ﺣﻴﺰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫‪ -٥‬اﻹﺟﺎﺑﺘﺎن اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ واﻟﺜﺎﻟﺜﺔ ﺻﺤﻴﺤﺘﺎن‬ ‫‪ -٧‬اﳌﺴﺎﻓﺎت اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ ﺑني ﺟﺰﻳﺌﺎت اﳌﺘﻔﺎﻋﻼت‬

‫‪ -٣‬درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ﻓﻘﻂ‬ ‫‪ -٦‬ﻟﺨﺮوج ﻏﺎز اﻟﻬﻴﺪروﺟني ﻣﻦ ﺣﻴﺰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫‪ -٨‬اﻹﺟﺎﺑﺘﺎن اﻷوﱃ واﻟﺜﺎﻧﻴﺔ ﺻﺤﻴﺤﺘﺎن‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -٩‬اﻟﺰﻳﻮت ﻣﻊ اﻟﺼﻮدا اﻟﻜﺎوﻳﺔ ﻟﺘﻜﻮﻳﻦ اﻟﺼﺎﺑﻮن واﻟﺠﻠﴪﻳﻦ‬ ‫‪ -١٠‬ﺻﻠﺐ ﻣﺠﺰا ً‬

‫‪ -١١‬اﻟﺘﺎﻣﺔ اﻟﻠﺤﻈﻴﺔ‬

‫@‬

‫‪sÛbrÛa@lbjÛa@åß@óãbrÛa@ ‰†Ûa@pbibugë@òÈuaŠß‬‬ ‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@áîçbÐß‬‬ ‫‪@@ @ @ @ @@@ ZQ0u‬‬

‫@‬

‫ﻗﺎﻧﻮن ﻓﻌﻞ اﻟﻜﺘﻠﺔ‪ :‬ﻋﻨﺪ ﺛﺒﻮت درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ﺗﺘﻨﺎﺳﺐ ﴎﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎىئ ﺗﻨﺎﺳﺒﺎً ﻃﺮدﻳﺎً ﻣﻊ ﺣﺎﺻـﻞ‬ ‫ﴐب اﻟﱰﻛﻴﺰات اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ ﳌﻮاد اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ )ﻛﻞ ﻣﺮﻓﻮع ﻷس ﻳﺴﺎوى ﻋﺪد اﻟﺠﺰﻳﺌﺎت أو اﻷﻳﻮﻧﺎت ﰱ ﻣﻌﺎدﻟـﺔ‬ ‫اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﳌﻮزوﻧﺔ(‬

‫‪N@ @@H@t‡±@aˆbß‬‬ ‫‪@ @ @@@ @ @ @I@@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@wöbnã‬‬ ‫‪@@ @@ @@@ZS0u‬‬

‫‪ -١‬إذا ﻛﺎﻧﺖ ﻗﻴﻤﺔ ﺛﺎﺑﺖ اﻻﺗﺰان ﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﺎ ﺻﻐريه )أﻗﻞ ﻣـﻦ اﻟﻮاﺣـﺪ اﻟﺼـﺤﻴﺢ( ﻻ ﻳﺴـري اﻟﺘﻔﺎﻋـﻞ ﺑﺸـﻜﻞ ﺟﻴـﺪ ﻧﺤـﻮ‬ ‫ﺗﻜﻮﻳﻦ اﻟﻨﻮاﺗﺞ وﻳﻜﻮن ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻌﻜﴗ دور ﻓﻌﺎل ﻷن ﺻﻐﺮ ﻗﻴﻤﺔ ‪ KC‬ﻳﻌﻨﻰ أن ﺗﺮﻛﻴﺰ اﳌﺘﻔﺎﻋﻼت أﻛﱪ ﻣﻦ ﺗﺮﻛﻴﺰ‬ ‫اﻟﻨﻮاﺗﺞ )ﻣﺜﺎل‪ :‬ذوﺑﺎﻧﻴﺔ ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﻔﻀﺔ ﰱ اﳌﺎء(‬ ‫‪ -٢‬إذا ﻛﺎﻧﺖ ﻗﻴﻤﺔ ﺛﺎﺑﺖ اﻻﺗﺰان ﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﺎ ﻛﺒرية ﻳﺴﺘﻤﺮ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ إﱃ ﻗـﺮب ﻧﻬﺎﻳﺘـﻪ أى ﻳﻜـﻮن اﻟﺘﻔﺎﻋـﻞ اﻟﻄـﺮدى ﻫـﻮ‬ ‫ﺗﻘﺮﻳﺒﺎً اﻟﺴﺎﺋﺪ )ﻣﺜﺎل‪ :‬ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﻠﻮر ﻣﻊ اﻟﻬﻴﺪروﺟني(‬ ‫‪Kc = 4.4 × 1032‬‬

‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@pbßìÜÈßë@òÛ†bÈß‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @ @@ @@ @ @ @ @ ZT0u‬‬ ‫)‪Fe(SCN)3(aq) + 3NH4C l (aq‬‬

‫)‪H2(g) + C l 2(g‬‬

‫‪2HC l (g) ,‬‬

‫)‪FeC l 3(aq) + 3NH4SCN(aq‬‬

‫‪III 0 # / 0 05‬‬ ‫) ‪(7 #‬‬

‫‪! 0/ 9 / 0 05‬‬ ‫) ‪( !0‬‬

‫ ‪III 0 # 0‬‬ ‫) ‪( : ;4‬‬

‫‪3‬‬ ‫‪k1‬‬ ‫]‪= Kc = [ Fe( SCN ) 3 ] [ NH 4 Cl‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪k2‬‬ ‫] ‪[ FeCl 3 ] [ NH 4 SCN‬‬

‫إذا أﺿﻴﻒ اﳌﺰﻳﺪ ﻣﻦ ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ III‬ﻧﺠﺪ أن ﻟﻮن اﳌﺤﻠﻮل ﻳﺰداد اﺣﻤﺮارا ً ﻣام ﻳـﺪل ﻋـﲆ ﺗﻜـﻮن اﳌﺰﻳـﺪ ﻣـﻦ‬ ‫ﺛﻴﻮﺳﻴﺎﻧﺎت اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪III‬‬ ‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@pýîÜÈm‬‬ ‫‪@ @@@ @ @@@ ZW0u‬‬

‫‪ -١‬ﻻ ﻳﻜﺘﺐ ﺗﺮﻛﻴﺰ اﳌﺎء اﻟﻨﻘﻰ أو اﳌﻮاد اﻟﺼﻠﺒﺔ اﻟﻨﻘﻴﺔ ﰱ ﻣﻌـﺎدﻻت ﺣﺴـﺎب ﺛﺎﺑـﺖ اﻻﺗـﺰان‪ :‬ﻷن ﺗﺮﻛﻴﺰﻫـﺎ‬ ‫ﻳﻈﻞ ﺛﺎﺑﺘﺎً ﻣﻬام اﺧﺘﻠﻔﺖ ﻛﻤﻴﺘﻬﺎ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﺻﻌﻮﺑﺔ ذوﺑﺎن ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﻔﻀﺔ ﰱ اﳌﺎء ﺗﺒﻌﺎً ﻟﻠﻤﻌﺎدﻟﺔ‪:‬‬

‫‪Ag+ (aq) + C l -(aq) , Kc = 1.7 × 10-10‬‬ ‫ﻷن ﻗﻴﻤﺔ ‪ Kc‬ﺻﻐرية ﺟﺪاً ﻣام ﻳﺪل ﻋﲆ أن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻌﻜﴗ ﻫﻮ اﻟﺴﺎﺋﺪ‪.‬‬

‫)‪(s‬‬

‫‪AgC l‬‬

‫‪ -٣‬ﺻﻌﻮﺑﺔ اﻧﺤﻼل ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﻬﻴﺪروﺟني إﱃ ﻋﻨﴫﻳﻪ ﺗﺒﻌﺎً ﻟﻠﻤﻌﺎدﻟﺔ‪:‬‬ ‫‪, Kc = 4.4 × 1032‬‬

‫)‪(g‬‬

‫‪2HC l‬‬

‫)‪H2 (g) + C l 2 (g‬‬

‫ﻷن ﻗﻴﻤﺔ ‪ Kc‬ﻟﻠﻤﻌﺎدﻟﺔ ﻛﺒرية ﺟﺪاً ﺗﺪل ﻋﲆ أن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻄﺮدى ﻫﻮ اﻟﺴﺎﺋﺪ‪.‬‬ ‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -٤‬ﺗﺰداد ﴎﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻛﻠام زاد ﺗﺮﻛﻴﺰ اﳌﻮاد اﳌﺘﻔﺎﻋﻠﺔ‪ :‬ﻷﻧﻪ ﻛﻠام زاد اﻟﱰﻛﻴـﺰ أى زاد ﻋـﺪد اﻟﺠﺰﻳﺌـﺎت اﳌﺘﻔﺎﻋﻠـﺔ‬ ‫ﻛﻠام زادت ﻓﺮص اﻟﺘﺼﺎدم وزادت ﴎﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪.‬‬ ‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@ÝöbGß‬‬ ‫‪@@ @ @ @@@ ZY0u‬‬

‫‪ (١‬اﺣﺴﺐ ﺛﺎﺑﺖ اﻻﺗﺰان ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ‪:‬‬ ‫إذا ﻋﻠﻤﺖ أن ﺗﺮﻛﻴﺰات اﻟﻴﻮد واﻟﻬﻴـﺪروﺟني وﻳﻮدﻳـﺪ اﻟﻬﻴـﺪروﺟني ﻋﻨـﺪ اﻻﺗـﺰان ﻫـﻰ ﻋـﲆ اﻟﱰﺗﻴـﺐ ‪، 0.221‬‬ ‫)ﺗﺠﺮﻳﺒﻰ‪(٢٠١٦‬‬ ‫‪mol/L 1.563 ، 0.221‬‬ ‫ﺟـ‬ ‫ ‬ ‫) ‪( ,‬‬ ‫‪[HI]2‬‬ ‫= ‪٥٠٫٠٢‬‬ ‫=‬ ‫ﺛﺎﺑﺖ اﻻﺗﺰان ‪= KC‬‬ ‫)‪I2(g) + H2(g‬‬

‫)‪2HI(g‬‬

‫]‪[H2][I2‬‬

‫ ‪ , × ,‬‬

‫‪-------------------------------------------‬‬

‫‪ (٤‬ﻋﻨﺪ ﻧﻘﻄﺔ اﺗﺰان اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪:‬‬ ‫ﻛﺎن ﺣﺠﻢ اﻟﺨﻠﻴﻂ ‪ 1 L‬وﻳﺤﺘـﻮى ﻋـﲆ ‪ 0.3 mol‬ﻣـﻮل ﻧﻴﱰوﺟـني ‪ 0.2 mol ،‬ﻫﻴـﺪروﺟني ‪0.6 mol ،‬‬ ‫ﻧﺸﺎدر ‪ ..‬اﺣﺴﺐ ﺛﺎﺑﺖ اﻻﺗﺰان ﻟﻬﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪.‬‬ ‫ﺟـ‪:‬‬ ‫ ‬ ‫ﺗﺮﻛﻴﺰ اﻟﻐﺎزات ﻳﺴﺎوى ﻋﺪد ﻣﻮﻻﺗﻬﺎ ﻷن ﺣﺠﻢ اﻟﺨﻠﻴﻂ ‪ ١‬ﻟﱰ واﻟﱰﻛﻴﺰ =‬ ‫)‪2NH3(g‬‬

‫‪= Kc‬‬

‫‪[NH3]2‬‬

‫‪[N2].[H2]3‬‬

‫=‬

‫)‪N2(g) + 3H2(g‬‬

‫ ‬

‫))‪( ,‬‬

‫) ‪ ,+×+( ,‬‬

‫ ‪ !"#‬‬

‫= ‪١٥٠‬‬

‫‪------------------------------------------‬‬‫‪ (٥‬وﻋﺎء ﻹﻧﺘﺎج اﻹﻳﺜﺎﻧﻮل ‪ C2H5OH‬ﰱ اﻟﺼﻨﺎﻋﺔ ﺳﻌﺘﻪ ‪ 5000 L‬وﻳﺤﺘﻮى ﻋﲆ ‪ 115 mol‬ﻣﻦ ﻏـﺎز اﻹﻳﺜﻴﻠـني‬ ‫‪ 110 mol ، C2H4‬ﻣﻦ ﺑﺨـﺎر اﳌـﺎء ‪ .. H2O‬اﺣﺴـﺐ ﺗﺮﻛﻴـﺰ ﺑﺨـﺎر اﻹﻳﺜـﺎﻧﻮل ‪ C2H5OH‬ﰱ اﻟﻮﻋـﺎء إذا‬ ‫ﻋﻠﻤﺖ أن ﺛﺎﺑﺖ اﺗﺰان اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ = ‪300‬‬ ‫ﺟـ‪:‬‬

‫وﻳﻌﱪ ﻋﻨﻪ ﺑﻘﺎﻧﻮن اﻻﺗﺰان اﻟﺘﺎﱃ ‪:‬‬ ‫ﺗﺮﻛﻴﺰ ‪= C2H4‬‬ ‫ﺗﺮﻛﻴﺰ ‪= H2O‬‬

‫ ‬ ‫ ‬ ‫ ‬ ‫ ‬

‫]‪[C2H5OH‬‬ ‫]‪[C2H4].[H2O‬‬

‫= ‪Kc‬‬

‫= ‪ ٠٫٠٢٣‬ﻣﻮل‪/‬ﻟﱰ‬ ‫= ‪ ٠٫٠٢٢‬ﻣﻮل‪/‬ﻟﱰ‬

‫ﺗﺮﻛﻴﺰ ‪ ٠٫١٥٢ = ٠٫٠٢٢ × ٠٫٠٢٣ × ٣٠٠ = Kc × [H2O] [C2H4] = C2H5OH‬ﻣﻮل‪/‬ﻟﱰ‬ ‫ ‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫‪ ZR0u‬أﺟﺐ ﺑﻨﻔﺴﻚ ﻣﺴﺘﻌﻴﻨﺎً ﺑﺎﻟﴩح‪.‬‬ ‫‪-١ ZU0u‬‬

‫] ‪K c = [ Ag + ][Cl −‬‬

‫‪ ZV0u‬راﺟﻊ إﺟﺎﺑﺔ )ﺟـ‪ (٣‬ﰱ اﻟﻜﺘﺎب‪.‬‬

‫‪[ HCl ] 2 -٢‬‬ ‫= ‪Kc‬‬ ‫] ‪[ H 2 ][Cl 2‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪-١ ZX0u‬اﻟﺮاﺑﻌﺔ‬ ‫‪ -٦‬اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‬

‫‪ -٣‬اﻟﺮاﺑﻌﺔ‬

‫‪ -٢‬اﻟﺮاﺑﻌﺔ‬ ‫‪ -٧‬اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ ‪.‬‬

‫‪ -٥‬اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‬

‫‪ -٤‬اﻟﺮاﺑﻌﺔ‬

‫‪N@ @@ÝöbG¾a@óÓbi@pbibug‬‬ ‫@@@@ @ @ @ @ @@ @ @ @ @@@ @ @ @@‬

‫‪-٢‬‬

‫‪= 5‬‬

‫‪20‬‬ ‫‪2×(4)0.5‬‬

‫=‬

‫]‪[SO3‬‬

‫=‪Q‬‬

‫‪[SO2] [O2]0.5‬‬

‫ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻏري ﻣﺘﺰن ﻷن ﻗﻴﻤﺔ ‪ Q‬ﻻ ﺗﺴﺎوى ﻗﻴﻤﺔ ‪ Kc‬ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ‬‫‪-٣‬‬

‫)‪4HCl(g) + O2(g‬‬

‫)‪2Cl2(g) + 2H2O(v‬‬ ‫‪2‬‬

‫‪ -٦‬أﺟﺐ ﺑﻨﻔﺴﻚ‪.‬‬ ‫‪) 0.24 M -٧‬ﻋﻮض ﻳﻨﻔﺴﻚ(‬

‫‪2‬‬

‫]‪[Cl2] [H2O‬‬ ‫]‪[HCl]4 [O2‬‬

‫= ‪KC‬‬

‫@‬

‫‪sÛbrÛa@lbjÛa@åß@sÛbrÛa@ ‰†Ûa@pbibugë@òÈuaŠß‬‬ ‫@‬

‫@‪@ N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@áîçbÐß‬‬ ‫‪@@ @ @ @ @@@@@Z@QR0u@LQQ0u@LV0u@LR0u‬‬ ‫‪ZR0u‬‬

‫‪ -١‬ﻃﺎﻗﺔ اﻟﺘﻨﺸﻴﻂ‪ :‬اﻟﺤﺪ اﻷدىن ﻣﻦ اﻟﻄﺎﻗﺔ اﻟﺘﻰ ﻳﺠﺐ أن ميﺘﻠﻜﻬﺎ اﻟﺠﺰئ ﻟىك ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ﻋﻨﺪ اﻻﺻﻄﺪام‪.‬‬ ‫‪ -٢‬اﻟﻌﺎﻣﻞ اﻟﺤﻔﺎز‪ :‬ﻣﺎدة ﻳﻠﺰم اﻟﻘﻠﻴﻞ ﻣﻨﻬﺎ ﺣﺘﻰ ﺗﻐري ﻣﻦ ﻣﻌﺪل اﻟﺘﻔﺎﻋـﻞ اﻟﻜﻴﻤﻴـﺎىئ دون أن ﺗﺘﻐـري أو ﺗﻐـري‬ ‫ﻣﻦ وﺿﻊ اﻻﺗﺰان‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﻗﺎﻋﺪة ﻟﻮﺷﺎﺗﻴﻠﻴﻪ‪ :‬إذا ﺣﺪث ﺗﻐري ﰱ أﺣﺪ اﻟﻌﻮاﻣﻞ اﳌﺆﺛﺮة ﻋﲆ ﻧﻈﺎم ﰱ ﺣﺎﻟﺔ اﺗﺰان )ﻣﺜﻞ درﺟﺔ اﻟﺤـﺮارة‬ ‫أو اﻟﱰﻛﻴﺰ أو اﻟﻀﻐﻂ( ﻓﺈن اﻟﻨﻈﺎم ﻳﻨﺸﻂ ﰱ اﻻﺗﺠﺎه اﻟﺬى ﻳﻘﻠﻞ أو ﻳﻠﻐﻰ ﻓﻌﻞ ﻫﺬا اﳌﺆﺛﺮ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬اﻻﻧﺰميﺎت ‪ :‬ﻫﻰ ﺟﺰﻳﺌـﺎت ﻣـﻦ اﻟﱪوﺗـني ﺗﺘﻜـﻮن ﰱ اﻟﺨﻼﻳـﺎ اﻟﺤﻴـﺔ وﺗﻌﻤـﻞ ﻛﻌﻮاﻣـﻞ ﺣﻔـﺰ ﻟﻠﻌﺪﻳـﺪ ﻣـﻦ‬ ‫اﻟﻌﻤﻠﻴﺎت اﻟﺒﻴﻮﻟﻮﺟﻴﺔ واﻟﺼﻨﺎﻋﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٥‬اﻟﺠﺰﻳﺌﺎت اﳌﻨﺸﻄﺔ‪ :‬اﻟﺠﺰﻳﺌﺎت اﻟﺘﻰ ﻃﺎﻗﺔ ﺣﺮﻛﺘﻬﺎ ﺗﺴﺎوى أو ﺗﻔﻮق ﻃﺎﻗﺔ اﻟﺘﻨﺸﻴﻂ‪.‬‬

‫‪ -٦‬اﻟﻌﻮاﻣﻞ اﻟﺘﻰ ﺗﺆﺛﺮ ﻋﲆ ﻧﻈﺎم ﻣﺘﺰن‪ :‬اﻟﱰﻛﻴﺰ ‪ -‬اﻟﻀﻐﻂ ‪ -‬درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة‪.‬‬ ‫)ﻣﻠﺤﻮﻇﺔ‪ :‬ﻧﺬﻛﺮ ﺑﺄﻫﻤﻴﺔ أن ﺗﺴﺘﻄﻴﻊ أن ﺗﴩح ﺑﻨﻔﺴﻚ أﺛﺮ ﻛﻞ ﻣﻦ اﻟﻌﻮاﻣﻞ اﻟﺘﻰ ﺗﺆﺛﺮ ﻋﲆ ﴎﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ(‬

‫‪ :Kc ZV0u‬ﺛﺎﺑﺖ اﺗﺰان اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻻﻧﻌﻜﺎﳻ ﺑﺪﻻﻟﺔ ﺗﺮﻛﻴﺰ اﳌﻮاد اﳌﺘﻔﺎﻋﻠﺔ واﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ﺑﻐﺾ اﻟﻨﻈﺮ ﻋﻦ ﺻـﻔﺎت اﳌﺘﻔـﺎﻋﻼت‬ ‫واﻟﻨﻮاﺗﺞ‪.‬‬ ‫‪ : Kp‬ﺛﺎﺑﺖ اﺗﺰان اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻻﻧﻌﻜـﺎﳻ ﺑﺪﻻﻟـﺔ اﻟﻀـﻐﻂ اﻟﺠـﺰىئ ﻟﻠﻤﺘﻔـﺎﻋﻼت واﻟﻨـﻮاﺗﺞ وﻳﺴـﺘﺨﺪم ﰱ اﻟﺘﻔـﺎﻋﻼت‬ ‫اﻟﻐﺎزﻳﺔ‪.‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ ZQQ0u‬اﻻﻧﺰميﺎت ‪ :‬ﻫﻰ ﺟﺰﻳﺌﺎت ﻣﻦ اﻟﱪوﺗني ﺗﺘﻜـﻮن ﰱ اﻟﺨﻼﻳـﺎ اﻟﺤﻴـﺔ وﺗﻌﻤـﻞ ﻛﻌﻮاﻣـﻞ ﺣﻔـﺰ ﻟﻠﻌﺪﻳـﺪ ﻣـﻦ‬ ‫اﻟﻌﻤﻠﻴﺎت اﻟﺒﻴﻮﻟﻮﺟﻴﺔ واﻟﺼﻨﺎﻋﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ ZQR0u‬اﻟﻌﺎﻣﻞ اﻟﺤﻔﺎز‪ :‬ﻣﺎدة ﻳﻠﺰم اﻟﻘﻠﻴﻞ ﻣﻨﻬﺎ ﺣﺘﻰ ﺗﻐري ﻣﻦ ﻣﻌﺪل اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎىئ دون أن ﺗﺘﻐري أو ﺗﻐري‬ ‫ﻣﻦ وﺿﻊ اﻻﺗﺰان‪) .‬اذﻛﺮ اﻷﻣﺜﻠﺔ ﺑﻨﻔﺴﻚ(‪.‬‬ ‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@pýîÜÈm‬‬ ‫‪@ @@@ @ @@@@@ZT0u‬‬

‫‪ -١‬ﺗﺰداد ﴎﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎىئ ﺑﺮﻓﻊ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة‪ :‬ﻷن رﻓﻊ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ﻳﺆدى إﱃ زﻳﺎدة ﻃﺎﻗﺔ ﺣﺮﻛﺔ‬ ‫اﻟﺠﺰﻳﺌﺎت وزﻳﺎدة ﻋﺪد اﻟﺠﺰﻳﺌﺎت اﳌﻨﺸﻄﺔ ﻓﺘـﺰداد اﻟﺘﺼـﺎدﻣﺎت اﳌﺜﻤـﺮة وﺑﺎﻟﺘـﺎﱃ ﻳﺰﻳـﺪ ﻣﻌـﺪل اﻟﺘﻔﺎﻋـﻞ‬ ‫اﻟﻜﻴﻤﻴﺎىئ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﻋﻨﺪ وﺿﻊ دورق زﺟﺎﺟﻰ ﻳﺤﺘﻮى ﻏﺎز ﺛﺎىن أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻨﻴﱰوﺟني ووﺿﻌﻨﺎه ﰱ إﻧﺎء ﺑﻪ ﻣﺨﻠﻮط ﻣـﱪد ﻓـﺈن‬ ‫ﺣﺪة ﻟﻮﻧﻪ ﺗﺨﻒ ﺗﺪرﻳﺠﻴﺎً ﺣﺘﻰ ﺗﺰول ﰱ ﺣني إذا أﺧﺮﺟﻨﺎ اﻟﺪورق ﻣﻦ اﳌﺨﻠﻮط اﳌﱪد وﺗﺮك ﻟﻴﻌﻮد إﱃ‬ ‫درﺟﺔ ﺣﺮارة اﻟﻐﺮﻓﺔ )‪ (25°°C‬ﻓﺈن ﻟﻮﻧﻪ ﻳﺒﺪأ ﰱ اﻟﻈﻬﻮر ﻣﺮة أﺧﺮى‪ :‬ﻣﺒـﺪﺋﻴﺎً ميﻜـﻦ متﺜﻴـﻞ ﻣـﺎ ﺣـﺪث‬ ‫ﺑﺎﻻﺗﺰان اﻟﺘﺎﱃ ‪:‬‬ ‫‪N2O4(g) + Heat‬‬

‫‪Cool‬‬

‫)‪2NO2(s‬‬

‫‪ Heat‬ﺑﻨﻰ ﻣﺤﻤﺮ‬ ‫ﻋﺪﻳﻢ اﻟﻠﻮن‬ ‫وﺗﺒﻌﺎً ﻟﻘﺎﻋﺪة ﻟﻮﺷﺎﺗﻴﻠﻴﻪ ﻓﺈن إزاﺣﺔ )اﻣﺘﺼﺎص( اﻟﺤﺮارة ﻣﻦ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻣﺘﺰن ﻃﺎرد ﻟﻠﺤـﺮارة ﻳﻨـﺘﺞ ﻋﻨﻬـﺎ ﺳـري‬ ‫اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﰱ اﻻﺗﺠﺎه اﻟﻄﺮدى اﻟﺬى ﻳﻨﺘﺞ ﻓﻴﻪ ﺣـﺮارة ﻟـﺬﻟﻚ ﻓﻌﻨـﺪ وﺿـﻊ اﻟـﺪورق ﰱ ﻣﺨﻠـﻮط ﻣـﱪد ﻳﺴـري‬ ‫اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﰱ اﺗﺠﺎه ﺗﻜﻮن ‪ N2O4‬ﻋﺪﻳﻢ اﻟﻠﻮن أﻣﺎ ﻋﻨﺪ إﺧﺮاﺟـﻪ ﻣـﻦ اﳌﺨﻠـﻮط اﳌـﱪد ﻓـﺈن ارﺗﻔـﺎع درﺟـﺔ‬ ‫اﻟﺤﺮارة ﻳﺆدى ﺗﺒﻌﺎً ﻟﻘﺎﻋﺪة ﻟﻮﺷـﺎﺗﻴﻠﻴﻪ إﱃ أن ﻳﺴـري ﻫـﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋـﻞ اﻟﻄـﺎرد ﻟﻠﺤـﺮارة ﰱ اﻻﺗﺠـﺎه اﻟﻌـﻜﴗ‬ ‫ﻓﻴﻌﻮد اﻟﻠﻮن ﻣﺮة أﺧﺮى‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﻳﺰداد ﻣﻌﺪل ﺗﻜﻮﻳﻦ ﻏﺎز اﻟﻨﺸﺎدر ﻋﻨﺪ ﺧﻔﺾ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ورﻓﻊ اﻟﻀﻐﻂ ‪:‬‬ ‫) ‪(∆H = -‬‬

‫)‪2NH3(g‬‬

‫)‪N2(g) + 3H2(g‬‬

‫مبﺎ أن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻃﺎرد ﻟﻠﺤﺮارة وﻣﺼﺤﻮﺑﺎً ﺑﻨﻘﺺ ﰱ ﺿﻐﻂ اﻟﻐﺎزات ﻓﺈن ﺧﻔﺾ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ورﻓﻊ اﻟﻀـﻐﻂ‬ ‫ﻳﺆدﻳﺎن إﱃ ﻧﺸﺎط اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﰱ اﻻﺗﺠﺎه اﻟﻄﺮدى )اﺗﺠﺎه ﺗﻜﻮﻳﻦ ﻏﺎز اﻟﻨﺸﺎدر(‬ ‫‪ -٤‬ﻳﻨﺼﺢ ﺑﻌﺪم ﺗﺴﺨني اﺳﻄﻮاﻧﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺟﺎز ﻟﻠﺤﺼﻮل ﻋﲆ اﻟﻐﺎز‪ :‬ﻷن اﻟﺘﺴـﺨني ﻳﺤـﻮل اﻟﺒﻮﺗﺎﺟـﺎز اﳌﺴـﺎل‬ ‫داﺧﻞ اﻷﻧﺒﻮﺑﺔ إﱃ ﻏﺎز اﻟﺒﻮﺗﺎﺟﺎز وﻳﺰداد اﻟﻀﻐﻂ داﺧﻞ اﻻﺳﻄﻮاﻧﺔ ﻣام ﻳﺆدى إﱃ اﻧﻔﺠﺎرﻫﺎ‪.‬‬ ‫‪ -٥‬ﺗﺴﺘﺨﺪم أوﻋﻴﺔ اﻟﻀﻐﻂ )اﻟﱪﺳﺘﻮ( ﰱ اﻧﻀﺎج اﻟﻄﻌﺎم‪ :‬ﻷﻧﻬﺎ ﺗﺮﻓﻊ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ﰱ وﻗﺖ ﻗﺼري ﺟـﺪا ً ﻣـام‬ ‫ﻳﺰﻳﺪ ﻣﻦ ﴎﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﻴﺆدى ذﻟﻚ إﱃ ﴎﻋﺔ ﻃﻬﻰ اﻟﻄﻌﺎم‪.‬‬ ‫‪ -٦‬ﻳﺰول ﻟﻮن ﻏﺎز ﺛﺎىن أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻨﻴﱰوﺟني ﻋﻨﺪ ﺗﱪﻳﺪه ‪ :‬ﻷن إزاﺣﺔ اﻟﺤـﺮارة ﻣـﻦ اﻟﺘﻔﺎﻋـﻞ اﻟﻄـﺎرد ﻟﻠﺤـﺮارة‬ ‫اﳌﺘﺰن ﻳﻨﺘﺞ ﻋﻨﻪ ﺳري اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﰱ اﻻﺗﺠﺎه اﻟﻄﺮدى )اﺗﺠﺎه ﺗﻜﻮﻳﻦ ‪ N2O4‬ﻋـﺪﻳﻢ اﻟﻠـﻮن( اﻟـﺬى ﻳﻨـﺘﺞ ﻓﻴـﻪ‬ ‫ﺣﺮارة‪) .‬اﻛﺘﺐ اﳌﻌﺎدﻟﺔ(‬ ‫‪ -٧‬ﺑﺎﻟﺮﻏﻢ ﻣﻦ أن ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻏﺎز اﻟﻨﻴﱰوﺟني ﻣﻊ ﻏﺎز اﻟﻬﻴﺪروﺟني ﻃﺎرد ﻟﻠﺤﺮارة إﻻ أن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻻ ﻳﺒﺪأ إﻻ‬ ‫ﺑﻌﺪ اﻟﺘﺴﺨني ‪ :‬ﺣﺘﻰ ﺗﻜﺘﺴﺐ اﻟﺠﺰﻳﺌﺎت ﻃﺎﻗﺔ اﻟﺘﻨﺸﻴﻂ اﻟﻼزﻣﺔ ﻟﺒﺪء اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪.‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -٨‬ﺗﺘﻢ ﺻﻨﺎﻋﺔ ﻏﺎز اﻟﻨﺸﺎدر ﺑﻄﺮﻳﻘﺔ ﻫﺎﺑﺮ ﺗﺤﺖ ﺿﻐﻂ ﺑﻴﻨام ﻻ ﻳﺤﺪث ذﻟﻚ ﻋﻨﺪ ﺻﻨﺎﻋﺔ أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻨﻴﱰﻳﻚ‬ ‫ﻣﻦ ﻋﻨﴫﻳﻪ ‪ :‬ﻷن ﺣﺠﻮم اﳌﺘﻔﺎﻋﻼت أﻛﱪ ﻣﻦ ﺣﺠﻮم اﻟﻨﻮاﺗﺞ ﻋﻨﺪ ﺻﻨﺎﻋﺔ ﻏـﺎز اﻟﻨﺸـﺎدر ﺑﻴـﻨام ﺗﺘﺴـﺎوى‬ ‫ﺣﺠﻮم اﳌﺘﻔﺎﻋﻼت واﻟﻨﻮاﺗﺞ ﻋﻨﺪ ﺻﻨﺎﻋﺔ ﻏﺎز أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻨﻴﱰﻳﻚ‪) .‬اﻛﺘﺐ اﳌﻌﺎدﻟﺔ(‬ ‫‪ -٩‬ﻻ ﻳﺆﺛﺮ اﻟﻌﺎﻣﻞ اﻟﺤﻔﺎز ﻋﲆ ﺣﺎﻟﺔ اﻻﺗﺰان ﰱ اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻻﻧﻌﻜﺎﺳﻴﺔ‪ :‬ﻷﻧﻪ ﻳﺰﻳﺪ ﻣﻌﺪل اﻟﺘﻔﺎﻋـﻞ اﻟﻌـﻜﴗ‬ ‫ﻛام ﻳﺰﻳﺪ ﻣﻌﺪل اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻄﺮدى‪.‬‬ ‫‪ -١٠‬ﺗﻮﺿﻊ اﻟﺤﻔﺎزات ﰱ اﳌﺤﻮﻻت اﻟﺤﻔﺰﻳﺔ اﳌﺴﺘﺨﺪﻣﺔ ﰱ ﺷﻜامﻧﺎت اﻟﺴﻴﺎرات‪ :‬ﻟﺘﺤﻮﻳﻞ ﻏﺎزات اﻻﺣـﱰاق‬ ‫اﳌﻠﻮﺛﺔ ﻟﻠﺠﻮ إﱃ ﻧﻮاﺗﺞ آﻣﻨﺔ مبﻌﺪل ﴎﻋﺔ ﻣﻨﺎﺳﺐ ﻹمتﺎم ذﻟﻚ‪.‬‬ ‫‪ -١١‬ﻳﻐري اﻟﻌﺎﻣﻞ اﻟﺤﻔﺎز ﻣﻦ ﻣﻌﺪل اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎىئ‪ :‬ﻷﻧﻪ ﻳﻘﻠﻞ ﻃﺎﻗﺔ اﻟﺘﻨﺸﻴﻂ اﻟﻼزﻣﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋـﻞ ﻓﺘـﺰداد‬ ‫ﴎﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻧﻈﺮا ً ﻟﺰﻳﺎدة ﻋﺪد اﻟﺠﺰﻳﺌﺎت اﻟﺘﻰ متﺘﻠﻚ ﻃﺎﻗﺔ اﻟﺘﻨﺸﻴﻂ اﻟﻼزﻣﺔ ﻟﺒﺪء اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪.‬‬ ‫ ‪@ @N@Êìänß@Þaû‬‬ ‫@@ @ @@ @@ @@@ @‬

‫س‪ :٨‬اﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﺣﺴﺎب ﺛﺎﺑﺖ اﻻﺗﺰان ‪ Kp , Kc‬ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ‪:‬‬

‫)‪Ag+(aq‬‬

‫‪-‬‬

‫‪1-‬‬

‫)‪Zn2+ (aq) + Cu(s‬‬

‫)‪Zn(s) + Cu2+ (aq‬‬

‫‪2-‬‬

‫)‪2N2(g) + 6H2O(v‬‬

‫)‪4NH3(g) + 3O2(g‬‬

‫‪3-‬‬

‫)‪CO(g) + H2O(v‬‬

‫‪4-‬‬

‫)‪AgCl(s‬‬

‫)‪(aq‬‬

‫)‪CO2(g) + H2(g‬‬

‫‪+ Cl‬‬

‫‪ZX0u‬‬ ‫‪1‬‬ ‫]‪[Ag+]. [Cl-‬‬ ‫]‪[Zn2+‬‬

‫‪(PN 2 ) 2 .(PH 2O ) 6‬‬ ‫‪(PNH 3 ) 4 .(PO2 ) 3‬‬

‫) ‪(PCO 2 ).(PH 2‬‬ ‫) ‪(PCO ) . (PH 2O‬‬

‫= ‪Kp‬‬

‫]‪[Cu2+‬‬ ‫‪[N2]2 .[H2O]6‬‬ ‫‪[NH3]4.[O2]3‬‬ ‫]‪[CO2]. [H2‬‬ ‫]‪[CO]. [H2O‬‬

‫= ‪Kc‬‬

‫‪1-‬‬

‫= ‪Kc‬‬

‫‪2-‬‬

‫= ‪Kc‬‬

‫‪3-‬‬

‫= ‪Kc‬‬

‫‪4-‬‬

‫‪N@ @@wöbnã@ëc@t‡±@aˆbß‬‬ ‫‪@@ @@@@ @@@ @ @ @@@ @ @ @@ ZY0u‬‬

‫‪ -١‬ﺧﻔﺾ درﺟﺔ ﺣﺮارة ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻣﺎص ﻟﻠﺤﺮارة‪ :‬ﻳﺴري اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﰱ اﻻﺗﺠﺎه اﻟﻌﻜﴗ ‪.‬‬

‫‪ -٢‬زﻳﺎدة ﺗﺮﻛﻴﺰ أﺣﺪ اﳌﺘﻔﺎﻋﻼت ﰱ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻣﺘﺰن‪ :‬ﻳﺴري اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﰱ اﻻﺗﺠﺎه اﻟﻄﺮدى‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﺳﻘﻮط اﻟﻀﻮء ﻋﲆ أﻓﻼم اﻟﺘﺼﻮﻳﺮ اﻟﺤﺴﺎﺳﺔ اﻟﺘﻰ ﺗﺤﺘﻮى ﻋﲆ ﺑﺮوﻣﻴﺪ اﻟﻔﻀﺔ‪ :‬ﻳﻜﺘﺴـﺐ أﻳـﻮن اﻟﻔﻀـﺔ اﳌﻮﺟـﺐ‬ ‫اﻟﻜﱰوﻧﺎً ﻣﻦ أﻳﻮن اﻟﱪوﻣﻴﺪ اﻟﺴﺎﻟﺐ وﻳﺘﺤﻮل إﱃ ﻓﻀﺔ وميﺘﺺ اﻟﱪوم اﳌﺘﻜﻮن ﰱ اﻟﻄﺒﻘﺔ اﻟﺠﻴﻼﺗﻴﻨﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ﺳﺤﺐ أﺣﺪ اﻟﻨﻮاﺗﺞ ﺑﺎﻧﺘﻈﺎم ﻣﻦ وﺳﻂ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﺘﺰن‪ :‬ﻳﺴري اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﰱ اﻻﺗﺠﺎه اﻟﻄﺮدى‪.‬‬ ‫‪ -٥‬رﻓﻊ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ﻋﲆ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻣﺘﺰن ﻃﺎرد ﻟﻠﺤﺮارة‪ :‬ﻳﺰاح اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﰱ اﻻﺗﺠﺎه اﻟﻌﻜﴗ‪) .‬ﻓﴪ ﺑﻨﻔﺴﻚ(‬ ‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬ ‫‪@ ZQ0u‬‬

‫‪ -١‬ﺛﺎﺑﺖ اﻻﺗﺰان ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬اﻟﺠﺰئ اﳌﻨﺸﻂ‬ ‫‪ ZS0u‬أﺟﺐ ﻧﻔﺴﻚ‪.‬‬

‫‪ -٣‬اﻹﻧﺰميﺎت‬ ‫‪ -٦‬ﻃﺎﻗﺔ اﻟﺘﻨﺸﻴﻂ‪.‬‬

‫‪ -٢‬اﻟﻌﺎﻣﻞ اﻟﺤﻔﺎز‬ ‫‪ -٥‬ﻗﺎﻋﺪة ﻟﻮﺷﺎﺗﻴﻠﻴﻪ‬

‫‪ZU0u‬‬

‫‪ -٣‬ﺗﱪﻳﺪ وﺳﻂ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫‪ -٧‬اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‬ ‫‪ -٦‬اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‬

‫‪ -١‬إﺿﺎﻓﺔ ﻋﺎﻣﻞ ﻣﺴﺎﻋﺪ ﻟﺨﻠﻴﻂ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ -٢‬اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‬ ‫‪ -٥‬اﻟﺮاﺑﻌﺔ‬ ‫‪ -٤‬زﻳﺎدة اﻟﻀﻐﻂ‬ ‫‪ -٩‬ﺛﺎﺑﺖ اﻻﺗﺰان ‪Kc‬‬ ‫‪ -٨‬ﺗﺰﻳﺪ درﺟﺔ اﻟﻠﻮن اﻟﺒﻨﻰ‬ ‫‪ -١٠‬ﺗﺮﻛﻴﺰ اﻟﻨﺎﺗﺞ ‪ XY‬ﻳﻜﻮن ﻛﺒريا ً ﺟﺪا ً ﻣﻘﺎرﻧﺔ ﺑﱰﻛﻴﺰ اﻟﻐﺎزﻳﻦ ‪ -١١ Y2, X2‬اﻟﻀﻐﻂ اﻟﺠﺰىئ‬ ‫‪ -١٣‬ﺟﻤﻴﻊ اﻻﺟﺎﺑﺎت ﺻﺤﻴﺤﺔ ‪ -١٤‬ﻣﻌﺪل اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎىئ‬ ‫‪ -١٢‬ﻳﺘﻀﺎﻋﻒ‬ ‫‪-١٦‬ﻳﻘﻠﻞ ﻣﻦ ﻃﺎﻗﺔ ﺗﻨﺸﻴﻂ اﳌﺘﻔﺎﻋﻼت‬ ‫‪ -١٥‬اﻟﺬى ﻳﻘﻞ ﻓﻴﻪ اﻟﺤﺠﻢ‬ ‫‪ -١٨‬ﺟﻤﻴﻊ ﻣﺎ ﺳﺒﻖ‬ ‫‪ -١٧‬اﻟﻌﺎﻣﻞ اﻟﺤﻔﺎز‬ ‫‪ -٢٠‬ﺟﻤﻴﻊ اﻻﺟﺎﺑﺎت ﺻﺤﻴﺤﺔ ‪ -٢١‬زﻳﺎدة ﻛﻤﻴﺔ اﻻﻧﺘﺎج‬ ‫‪ -١٩‬زﻳﺎدة اﻟﻀﻐﻂ‬ ‫‪ -٢٤‬ﺟﻤﻴﻊ اﻻﺟﺎﺑﺎت ﺻﺤﻴﺤﺔ‬ ‫‪ -٢٣‬ﻛﻌﻮاﻣﻞ ﺣﻔﺎزة‬ ‫‪ -٢٢‬ﺧﻔﺾ اﻟﻀﻐﻂ‬ ‫‪ -٢٧‬اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‬ ‫‪ -٢٦‬اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‬ ‫‪ -٢٥‬رﻓﻊ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة‬ ‫‪ ZW0u‬أﺟﺐ ﺑﻨﻔﺴﻚ أو راﺟﻊ ﻛﺘﺎب اﻟﴩح‪.‬‬

‫‪ ZQP0u‬ﻫﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻃﺎرد ﻟﻠﺤﺮارة‪.‬‬ ‫‪ ZQS0u‬اﻟﻌﻮاﻣﻞ ﻫﻰ ‪ :‬أ( ﻃﺒﻴﻌﺔ اﳌﻮاد اﳌﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﻣﻦ ﺣﻴﺚ ﻧﻮع اﻟﱰاﺑﻂ وﻣﺴﺎﺣﺔ اﻟﺴﻄﺢ اﳌﻌﺮض ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ‪.‬‬ ‫د( اﻟﻀﻐﻂ‬ ‫ج( درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة‪.‬‬ ‫ب( ﺗﺮﻛﻴﺰ اﳌﻮاد اﳌﺘﻔﺎﻋﻠﺔ‪.‬‬ ‫)اﴍح ﺑﻨﻔﺴﻚ أﺛﺮ ﻛﻞ ﻋﺎﻣﻞ (‬ ‫و( اﻟﻀﻮء ‪.‬‬ ‫ﻫـ( اﻟﻌﻮاﻣﻞ اﻟﺤﻔﺎزة ‪.‬‬ ‫‪ ZQT0u‬ﺗﺒﺤﺚ ﺗﺄﺛري اﻟﻌﻮاﻣﻞ اﳌﺨﺘﻠﻔﺔ ﻣﻦ ﺗﺮﻛﻴﺰ ‪ -‬ﺣﺮارة ‪ -‬ﺿﻐﻂ ﻋﲆ اﻷﻧﻈﻤﺔ اﳌﺘﺰﻧﺔ ‪.‬‬ ‫ﻣﻔﻬﻮﻣﻬﺎ‪ :‬راﺟﻊ اﳌﻔﺎﻫﻴﻢ‪.‬‬ ‫ﺗﻄﺒﻴﻘﻬﺎ ﰱ ﺗﺤﻀري ﻏﺎز اﻟﻨﺸﺎدر ﻣﻦ ﻋﻨﺎﴏه اﻷوﻟﻴﺔ ﰱ اﻟﺼﻨﺎﻋﺔ ‪:‬‬ ‫ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﺤﻀري ﻫﻰ ‪:‬‬ ‫@‬

‫‪∆H = -92 kj‬‬

‫@‬

‫)‪2NH3(g‬‬

‫ﻟﺰﻳﺎدة ﻛﻤﻴﺔ اﻟﻨﺸﺎدر ﻳﺠﺐ زﻳﺎدة اﻟﻀﻐﻂ وﺧﻔﺾ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة‪.‬‬

‫)‪N2(g) + 3H2(g‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫@‬ ‫‪sÛbrÛa@lbjÛa@åß@ÉiaŠÛa@ ‰†Ûa@pbibug‬‬ ‫‪N@ @@òßbç@ÝöbGß‬‬ ‫@@ @ @ @@ @@ @ @ @‬

‫@‬

‫‪ (١‬اﺣﺴﺐ ﺛﺎﺑﺖ اﻻﺗﺰان ‪ Kp‬ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ‪2NO2(g) :‬‬

‫)‪N2(g) + 2O2(g‬‬

‫إذا ﻛﺎﻧﺖ اﻟﻀﻐﻮط ﻫﻰ ‪ 0.2 atm ، 1 atm ، 2 atm‬ﻟﻠﻐﺎزات ‪ N2,O2,NO2‬ﻋﲆ اﻟﱰﺗﻴﺐ ‪.‬‬ ‫)اﻟﺴﻮدان ‪(٢٠١٠‬‬

‫‪ZQ0u‬‬

‫‪= 20‬‬

‫‪(2)2‬‬ ‫‪0.2 × 12‬‬

‫=‬

‫∴ ﺛﺎﺑﺖ اﻻﺗﺰان = ‪٢٠‬‬

‫‪(PNO2 ) 2‬‬ ‫‪(PN 2 ) (PO2 ) 2‬‬

‫= ‪Kp‬‬

‫‪------------------------------------------‬‬‫‪ (٣‬إذا ﻛﺎﻧﺖ ﻗﻴﻢ ﺛﺎﺑﺖ اﻻﺗﺰان ‪ KP‬ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ اﳌﺘﺰن ‪:‬‬ ‫)‪N2O4 (g‬‬ ‫)‪2NO2 (g‬‬ ‫ﰱ درﺟﺎت اﻟﺤﺮارة ‪ 298°C‬و‪ 400°C‬و ‪ 500°C‬ﻫﻰ ﻋﲆ اﻟﱰﺗﻴﺐ ‪1700 , 47.5 , 0.98‬‬

‫ﻓﻌﻨﺪ أى درﺟﺔ ﻣﻨﻬﺎ ﻳﻜﻮن ﻣﻌﺪل ﺗﻜﻮﻳﻦ ﻏﺎز ‪ NO2‬ﻫﻮ اﻷﻛﱪ وﳌﺎذا ؟ وﻣﺎ أﺛﺮ زﻳـﺎدة اﻟﻀـﻐﻂ ﻋـﲆ اﻟﺘﻔﺎﻋـﻞ‬ ‫اﻟﺴﺎﺑﻖ ‪.‬‬

‫‪@ @@ZS0u‬‬

‫ ﻣﻌﺪل ﺗﻜﻮن ‪) NO2‬اﻻﺗﺠﺎه اﻟﻄﺮدى( ﻳﻜﻮن ﻫﻮ اﻟﺴﺎﺋﺪ ﰱ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ‪ ٥٠٠‬واﻟﺘـﻰ ﻳﻘﺎﺑﻠﻬـﺎ ﺛﺎﺑـﺖ اﺗـﺰان ‪١٧٠٠‬‬‫ﻷﻧﻪ ﻛﻠام زادت ﻗﻴﻤﺔ ﺛﺎﺑﺖ اﻻﺗﺰان زاد ﻣﻌﺪل اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻄﺮدى ‪.‬‬ ‫ زﻳﺎدة اﻟﻀﻐﻂ ﺗﺆدى إﱃ زﻳﺎدة ﻣﻌﺪل اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻌﻜﴗ ‪.‬‬‫‪------------------------------------------‬‬‫‪ (٧‬ﰱ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪:‬‬ ‫‪KP = 1.67×103 at 1476 K‬‬

‫)‪C(s) + CO2(g‬‬

‫)‪2CO(g‬‬

‫‪ -١‬ﻣﺎ ﻫﻮ اﻟﻀﻐﻂ اﻟﺠﺰىئ ﻟﻐﺎز أول أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن ﻋﻨﺪ ﻧﻘﻄﺔ اﻻﺗﺰان إذا ﻛﺎن ﺿﻐﻂ ﻏﺎز ﺛﺎىن أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن‬ ‫‪.18.275 atm‬‬ ‫‪ -٢‬اﺣﺴﺐ ﺛﺎﺑﺖ اﻻﺗﺰان ‪ KC‬ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ﻋﻠامً ﺑﺄن ﺗﺮﻛﻴﺰ ﻛﻞ ﻣﻦ ‪ CO , CO2‬ﻋﲆ اﻟﱰﺗﻴﺐ‪:‬‬ ‫‪0.83 mol/L ، 0.05 mol/L‬‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫‪@ @@ZW0u‬‬

‫‪2‬‬

‫‪= 1.67×103‬‬

‫) ﻻﺣﻆ ﻫﻨﺎ أﻧﻨﺎ مل ﻧﻜﺘﺐ ‪ C‬ﰱ اﻟﻘﺎﻧﻮن ﻷﻧﻪ ﺻﻠﺐ (‬

‫‪2‬‬ ‫) ‪(P‬‬ ‫‪KP = (PCO ) = CO‬‬

‫‪18.275‬‬

‫)‪1‬‬

‫) ‪(PCO2‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬ ‫اﻟﻀﻐﻂ اﻟﺠﺰىئ ﻟﻐﺎز ‪1.67 × 103 × 18.275 = CO‬‬

‫= ‪ 174.7‬ض ﺟﻮ‬ ‫‪2‬‬

‫‪2‬‬

‫]‪[0.83‬‬ ‫]‪[CO‬‬ ‫=‬ ‫‪= 13.77‬‬ ‫]‪[0.05‬‬ ‫]‪[CO2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫اﻟﺼﺤﻴﺢ‪(P‬‬ ‫ﻛﺒرية‪P2)H‬‬ ‫ميﻴﻞ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻟﻠﻨﺸﺎط ﰱ اﻻﺗﺠﺎه اﻟﻄﺮدى ‪ ،‬ﻷن ﻗﻴﻤﺔ ‪ KC‬ﻟﻪ ‪O‬‬ ‫أﻛﱪ ﻣﻦ اﻟﻮاﺣﺪ ‪H O‬‬

‫‪ (١٠‬ﰱ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﳌﺘﺰن اﻟﺘﺎﱃ ‪:‬‬

‫= ‪KC‬‬

‫)‪2‬‬

‫‪-------------------------------------------‬‬

‫‪∆H = +41.1 kj‬‬

‫)‪H2O (v) + CO (g‬‬

‫)‪H2 (g) + CO2 (g‬‬

‫وﺿﺢ أﺛﺮ ﻣﺎ ﻳﲆ ﻋﲆ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﻏﺎز اﻟﻬﻴﺪروﺟني ‪:‬‬ ‫أ‪ -‬إﺿﺎﻓﺔ اﳌﺰﻳﺪ ﻣﻦ ‪ CO2‬ب‪ -‬إﺿﺎﻓﺔ اﳌﺰﻳﺪ ﻣﻦ )‪H2O(v‬‬ ‫د‪ -‬رﻓﻊ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ﻫـ‪ -‬ﺗﻘﻠﻴﻞ ﺣﺠﻢ اﻟﻮﻋﺎء‬ ‫ج‪ -‬إﺿﺎﻓﺔ ﻋﺎﻣﻞ ﺣﻔﺎز‬ ‫‪ ZQP0u‬أ( إﺿﺎﻓﺔ اﳌﺰﻳﺪ ﻣﻦ ‪ CO2‬ﺗﺠﻌﻞ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻳﻨﺸﻂ ﰱ اﻻﺗﺠﺎه اﻟﻄﺮدى وﺑﺎﻟﺘﺎﱃ ﻳﻘﻞ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﻏﺎز ‪. H2‬‬ ‫ب( إﺿﺎﻓﺔ اﳌﺰﻳﺪ ﻣﻦ ﺑﺨﺎر اﳌﺎء ﺗﺠﻌﻞ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻳﻨﺸﻂ ﰱ اﻻﺗﺠﺎه اﻟﻌﻜﴗ وﺑﺎﻟﺘﺎﱃ ﻳﺰداد ﺗﺮﻛﻴﺰ ﻏﺎز ‪H2‬‬ ‫ج( إﺿﺎﻓﺔ ﻋﺎﻣﻞ ﺣﻔﺎز ﻻ ﺗﺆﺛﺮ ﻋﲆ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﻏﺎز ‪H2‬‬ ‫د( رﻓﻊ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ﺗﺠﻌﻞ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻳﻨﺸﻂ ﰱ اﻻﺗﺠﺎه اﻟﻄﺮدى وﺑﺎﻟﺘﺎﱃ ﻳﻘﻞ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﻏﺎز ‪H2‬‬ ‫ﻫـ( ﺗﻘﻠﻴﻞ ﺣﺠﻢ وﻋﺎء )زﻳﺎدة اﻟﻀﻐﻂ ( ﻻ ﻳﺆﺛﺮ ﻋﲆ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﻏﺎز ‪H2‬‬ ‫‪------------------------------------------‬‬‫‪ (١٣‬ﻣﺎذا ﻳﺤﺪث ﻟﻼﺗﺰان ﰱ اﳌﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﻋﻨﺪ ‪:‬‬ ‫‪CH3COOH + C2H2OH‬‬

‫‪CH3COOC2H5 + H2O‬‬

‫‪ -٢‬إﺿﺎﻓﺔ ﻛﻤﻴﺔ إﺿﺎﻓﻴﺔ ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻷﺳﺘﻴﻚ ‪.‬‬ ‫‪ -١‬إﺿﺎﻓﺔ ﻛﻤﻴﺔ إﺿﺎﻓﻴﺔ ﻣﻦ اﳌﺎء إﱃ اﻟﺨﻠﻴﻂ ‪.‬‬ ‫‪ -٣‬إﺿﺎﻓﺔ ﻗﻄﺮات ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ اﳌﺮﻛﺰ إﱃ اﻟﺨﻠﻴﻂ ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬إﻣﺮار ﻏﺎز ‪ HCl‬ﺟﺎف ﰱ اﻟﺨﻠﻴﻂ ‪.‬‬ ‫ ‬ ‫‪@ @N@@ÝöbG¾a@óÓbi@pbibug‬‬ ‫@@@ @ @ @ @ @@ @ @ @ @@@ @ @ @@‬

‫‪ -٢‬ﻳﺰاح ﻟﻼﺗﺠﺎه اﻟﻄﺮدى )ﻳﺰﻳﺪ ﺗﻜﻮﻳﻦ اﻻﺳﱰ(‬ ‫‪ -١ ZQS0u‬ﻳﺰاح إﱃ اﻻﺗﺠﺎه اﻟﻌﻜﴗ ‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﻳﻨﺸﻂ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻄﺮدى ﻟﺴﺤﺐ اﳌﺎء ﻣﻦ داﺋﺮة اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ )ﻳﺰﻳﺪ ﺗﻜﻮﻳﻦ اﻻﺳﱰ(‬ ‫‪ -٤‬ﻳﻨﺸﻂ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻄﺮدى ﻟﺴﺤﺐ اﳌﺎء ﻣﻦ داﺋﺮة اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ )ﻳﺰﻳﺪ ﺗﻜﻮﻳﻦ اﻻﺳﱰ(‬ ‫‪@ @ZR0u‬‬

‫‪Kp = ( PNH3 ) × ( PH 2S ) = 0.54 × 0.17 = 0.0918‬‬

‫‪ ZT0u‬ﻋﻨﺪ ﺗﻘﻠﻴﻞ اﻟﻀﻐﻂ ﻳﺰداد ﻣﻌﺪل ﺗﻜﻮن ﻏﺎز اﻟﻨﱰوﺟني وﻋﻨـﺪ ﺧﻔـﺾ درﺟـﺔ اﻟﺤـﺮارة ﻳـﺰداد ﻣﻌـﺪل ﺗﻜـﻮن ﻏـﺎز‬ ‫اﻟﻨﱰوﺟني‪.‬‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫‪@ @@ZU0u‬‬

‫)رﻓﻊ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة وزﻳﺎدة ﺗﺮﻛﻴﺰ اﳌﺘﻔﺎﻋﻼت( ﺗﺰﻳﺪ ﻣﻦ ﻣﻌﺪل اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻄﺮدى وﺑﺎﻟﺘﺎﱃ ﺗﺰداد ﻛﻤﻴﺔ ‪ NO‬اﳌﺘﻜﻮﻧﺔ ‪.‬‬ ‫)ﺗﻐﻴري اﻟﻀﻐﻂ وإﺿﺎﻓﺔ ﻋﺎﻣﻞ ﺣﻔﺎز ( ﻻ ﻳﺆﺛﺮ ﻋﲆ اﻻﺗﺰان وﺑﺎﻟﺘﺎﱃ ﻋﲆ ﻛﻤﻴﺔ ‪ NO‬اﳌﺘﻜﻮﻧﺔ ‪.‬‬ ‫)ب( ﺗﺰداد اﳌﺘﻔﺎﻋﻼت ﺑﺰﻳﺎدة اﻟﻀﻐﻂ ﻟﺰﻳﺎدة ﻣﻌﺪل اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻌﻜﴗ‬ ‫‪) ZV0u‬أ( ﻣﻮل واﺣﺪ‬ ‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬ ‫‪ZX0u‬‬

‫‪ -١‬ﺗﻘﻞ ﻛﻤﻴﺔ اﻟﻨﺸﺎدر‪.‬‬

‫‪@ @ZY0u‬‬

‫‪ -٣‬ﺗﺰداد ﻛﻤﻴﺔ اﻟﻨﺸﺎدر‪.‬‬

‫‪ -٢‬ﺗﺰداد ﻛﻤﻴﺔ اﻟﻨﺸﺎدر‪.‬‬

‫* زﻳﺎدة اﻟﻀﻐﻂ ﺗﺆدى إﱃ زﻳﺎدة ﻣﻌﺪل اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻌﻜﴗ ‪.‬‬ ‫* رﻓﻊ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ﺗﺆدى إﱃ زﻳﺎدة ﻣﻌﺪل اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻄﺮدى‪ * .‬إﺿﺎﻓﺔ ﻋﺎﻣﻞ ﺣﻔﺎز ﻻ ﺗﺆﺛﺮ ﰱ اﺗﺰان اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪.‬‬

‫‪ZQQ0u‬‬

‫‪= 2.5 × 10-4‬‬

‫‪2‬‬ ‫‪3‬‬

‫‪2‬‬

‫)‪(0.4‬‬

‫)‪2 × (6.8‬‬

‫=‬

‫‪3‬‬

‫) ‪(PNH 3‬‬

‫) ‪(PN 2 ) × (PH 2‬‬

‫= ‪Kp‬‬

‫ﻗﻴﻤﺔ ﺛﺎﺑﺖ اﻻﺗﺰان ﺻﻐرية وﻫﺬا ﻳﻌﻨﻰ أن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ميﻴﻞ ﺗﻠﻘﺎﺋﻴـﺎً ﻟﻠﺴـري ﰱ اﻻﺗﺠـﺎه اﻟﻌـﻜﴗ وميﻜـﻦ زﻳـﺎدة ﻧـﺎﺗﺞ‬ ‫اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﺮﻓﻊ اﻟﻀﻐﻂ وﺧﻔﺾ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة وزﻳﺎدة ﺗﺮﻛﻴﺰ ﻛﻞ ﻣﻦ ‪N2 , H2‬‬ ‫‪ ZQR0u‬اﻟﺘﻔﺎﻋﻼن ﻳﻨﺸﻄﺎن ﰱ اﻻﺗﺠﺎه اﻟﻄﺮدى ﻷن ﻗﻴﻤﺔ ﺛﺎﺑﺖ اﻻﺗﺰان ﻟﻬام أﻛﱪ ﻣﻦ واﺣﺪ‪.‬‬ ‫‪ -١ ZQT0u‬ﻳﺰﻳﺪ اﻟﻠﻮن اﻷﺣﻤﺮ اﻟﺪﻣﻮى ﻟﺘﻜﻮن ﻣﺰﻳﺪا ً ﻣﻦ ﺛﻴﻮﺳﻴﺎﻧﺎت اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪III‬‬ ‫‪ -٢‬ﻳﻘﻞ ﺗﺮﻛﻴﺰ اﻟﻠﻮن اﻷﺣﻤﺮ ﻷن اﻻﺗﺰان ﻳﺰاح ﻟﻼﺗﺠﺎه اﻟﻌﻜﴗ )ﺗﻜﻮﻳﻦ ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪( III‬‬ ‫‪ ZQU0u‬اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ 2‬ﻷﻧﻪ ﻣﻦ اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﳌﺎﺻﺔ ﻟﻠﺤﺮارة‪.‬‬ ‫‪ZQV0u‬أ( ﻋﻨﺪ زﻳﺎدة ﺣﺠﻢ اﻹﻧﺎء )أى ﺧﻔﺾ اﻟﻀﻐﻂ اﻟﺨﺎرﺟﻰ( ﻳﻨﺸﻂ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﰱ اﻻﺗﺠﺎه اﻟﻌﻜﴗ وﺑﺎﻟﺘﺎﱃ ﻳﺰداد ]‪[O2‬‬ ‫ب( ‪) ،‬ﺟـ( ﻳﻨﺸﻂ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﰱ اﻻﺗﺠﺎه اﻟﻄﺮدى وﺑﺎﻟﺘﺎﱃ ﻳﻘﻞ ]‪[O2‬‬ ‫‪@ ZQW0u‬‬

‫‪(0.6) 2‬‬ ‫‪= 4.37 × 10-4‬‬ ‫)‪(7.1) 3 .(2.3‬‬

‫‪2‬‬

‫=‬

‫) ‪(PNH3‬‬

‫) ‪(PH 2 ) 3 .(PN2‬‬

‫= ‪Kp‬‬

‫ اﻟﻘﻴﻤﺔ اﻟﺼﻐرية ﻟﺜﺎﺑﺖ اﻻﺗﺰان ﺗﻌﻨﻰ أن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ميﻴﻞ ﺗﻠﻘﺎﺋﻴﺎً ﻟﻠﺴري ﰱ اﻻﺗﺠﺎه اﻟﻌﻜﴗ‪.‬‬‫‪ -‬زﻳﺎدة اﻟﻀﻐﻂ ﰱ ﻫﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺗﺆدى إﱃ ﺳري اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﰱ اﻻﺗﺠﺎه اﻟﻄﺮدى‪.‬‬

‫@‬

‫‪sÛbrÛa@lbjÛa@åß@@ßb¨a@ ‰†Ûa@pbibugë@òÈuaŠß‬‬ ‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@áîçbÐß‬‬ ‫‪@@ @ @ @ @@ ZR0u‬‬

‫‪ -١‬اﳌﺤﺎﻟﻴﻞ اﻻﻟﻜﱰوﻟﻴﺘﻴﺔ‪ :‬ﻫﻰ ﻣﺤﺎﻟﻴﻞ ﻣﺮﻛﺒﺎت ﺗﺴﺎﻫﻤﻴﺔ ﺗﺘﺤﻮل ﺟﺰﻳﺌﺎﺗﻬﺎ ﻏري اﳌﺘﺄﻳﻨﺔ أو ﺟـﺰء ﺿـﺌﻴﻞ ﻣﻨﻬـﺎ إﱃ‬ ‫أﻳﻮﻧﺎت ﺑﺎﻟﺘﺨﻔﻴﻒ )إذاﺑﺘﻬﺎ ﰱ اﳌﺎء(‬

‫‪ -٢‬أﻳﻮن اﻟﻬﻴﺪروﻧﻴﻮم ‪ :‬أﻳﻮن ﻣﻮﺟﺐ ‪ [H3O]+‬ﻳﻨﺸﺄ ﻣﻦ اﻧﺠﺬاب أﻳﻮن اﻟﻬﻴﺪروﺟني )اﻟﱪوﺗﻮن( اﻟﻨـﺎﺗﺞ ﻣـﻦ‬ ‫ﺗﺄﻳﻦ اﻷﺣامض ﰱ ﻣﺤﺎﻟﻴﻠﻬﺎ اﳌﺎﺋﻴﺔ إﱃ زوج اﻻﻟﻜﱰوﻧﺎت اﻟﺤﺮ اﳌﻮﺟﻮد ﻋـﲆ ذرة أﻛﺴـﺠني أﺣـﺪ ﺟﺰﻳﺌـﺎت‬ ‫اﳌﺎء وارﺗﺒﺎﻃﻪ ﻣﻊ ﺟﺰئ اﳌﺎء ﺑﺮاﺑﻄﺔ ﺗﻨﺎﺳﻘﻴﺔ‪.‬‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫)‪C l -(aq‬‬

‫‪+‬‬

‫)‪(aq‬‬

‫]‪[H3O‬‬

‫‪ -٣‬اﻟﺘﺄﻳﻦ‪ :‬ﺗﺤﻮل ﺟﺰﻳﺌﺎت ﻏري ﻣﺘﺄﻳﻨﺔ إﱃ أﻳﻮﻧﺎت‪.‬‬

‫)‪HC l (g) + H2O (l‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -٤‬اﻻﺗﺰان اﻷﻳﻮىن‪ :‬ﻧﻮع ﻣﻦ اﻻﺗﺰان ﻳﻨﺸﺄ ﰱ ﻣﺤﺎﻟﻴﻞ اﻻﻟﻜﱰوﻟﻴﺘـﺎت اﻟﻀـﻌﻴﻔﺔ ﺑـني ﺟﺰﻳﺌﺎﺗﻬـﺎ وﺑـني اﻷﻳﻮﻧـﺎت‬ ‫اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ﻋﻨﻬﺎ‪.‬‬ ‫‪ -٥‬ﻗﺎﻧﻮن اﺳﺘﻔﺎﻟﺪ ‪ :‬ﻫﻮ ﻗﺎﻧﻮن ﻳﺒني اﻟﻌﻼﻗﺔ اﻟﻜﻤﻴﺔ ﺑني درﺟـﺔ اﻟﺘـﺄﻳﻦ )‪ ( α‬ودرﺟـﺔ اﻟﺘﺨﻔﻴـﻒ ﻋﻨـﺪ ﺛﺒـﻮت‬ ‫درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة‪.‬‬ ‫‪α2‬‬ ‫)‪V (1-α‬‬

‫= ‪Ka‬‬

‫وﻳﺘﻀﺢ ﻣﻨﻬﺎ أﻧﻪ ﻋﻨﺪ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة اﻟﺜﺎﺑﺘﺔ ﻓﺈن درﺟﺔ اﻟﺘﺄﻳﻦ )‪ (α‬ﺗﺰداد ﺑﺰﻳﺎدة اﻟﺘﺨﻔﻴﻒ )ﻟﺘﻈﻞ ﻗﻴﻤـﺔ ‪Ka‬‬ ‫ﺛﺎﺑﺘﺔ( وﰱ ﺣﺎﻟﺔ اﻻﻟﻜﱰوﻟﻴﺘﺎت اﻟﻀﻌﻴﻔﺔ ﻓﺈن درﺟﺔ اﻟﺘﺄﻳﻦ )‪ (α‬ﺗﻜﻮن ﺻﻐرية ﺑﺤﻴﺚ ميﻜﻦ إﻫامﻟﻬﺎ وﻋﻠﻴﻪ‬ ‫ﻓﺈن اﻟﻘﻴﻤﺔ )‪ (1-α‬ميﻜﻦ اﻋﺘﺒﺎرﻫﺎ ﺗﺴﺎوى اﻟﻮاﺣﺪ ﺗﻘﺮﻳﺒﺎ وﺗﺼﺒﺢ اﻟﻌﻼﻗﺔ ‪:‬‬ ‫‪α2‬‬ ‫‪V‬‬

‫= ‪Ka‬‬

‫‪ 1‬ﻣﻮل‪ /‬ﻟﱰ ﻓﺘﻜﻮن اﳌﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺴﺎﺑﻘﺔ ﻋﲆ اﻟﻨﺤﻮ ‪:‬‬ ‫وﻧﻈﺮا ً ﻷن ﺗﺮﻛﻴﺰ اﻟﺤﻤﺾ اﻟﻀﻌﻴﻒ )‪= (C‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪) Ka = α2 × C‬أى ﻛﻠام زاد اﻟﺘﺨﻔﻴﻒ )ﻗﻞ اﻟﱰﻛﻴﺰ( زادت درﺟﺔ اﻟﺘﻔﻜﻚ واﻟﻌﻜﺲ ﺻﺤﻴﺢ(‬ ‫ ﺻﻴﻐﺔ أﺧﺮى ﻟﻘﺎﻧﻮن اﺳﺘﻔﺎﻟﺪ‪ :‬ﻋﻨﺪ درﺟﺔ ﺣﺮارة ﻣﻌﻴﻨﺔ ﻳﻜﻮن ﺣﺎﺻﻞ ﴐب ﺗﺮﻛﻴﺰ اﻷﻳﻮﻧﺎت ﻣﻘﺴـﻮﻣﺎً ﻋـﲆ‬‫ﺗﺮﻛﻴﺰ اﻟﺠﺰﻳﺌﺎت ﻏري اﳌﺘﺄﻳﻨﺔ ﻟﻼﻟﻜﱰوﻟﻴﺘﺎت اﻟﻀﻌﻴﻔﺔ ﻳﺴﺎوى ﻣﻘﺪارا ً ﺛﺎﺑﺘﺎً ﻳﺴﻤﻰ ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺘﺄﻳﻦ ‪.‬‬ ‫‪ -٦‬اﻟﺘﺄﻳﻦ اﻟﻀﻌﻴﻒ‪ :‬ﺗﺤﻮل ﺑﻌﺾ اﻟﺠﺰﻳﺌﺎت ﻏري اﳌﺘﺄﻳﻨﺔ إﱃ أﻳﻮﻧﺎت وﻳﺤﺪث ﰱ اﻻﻟﻜﱰوﻟﻴﺘﺎت اﻟﻀﻌﻴﻔﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٧‬اﻟﺘﺄﻳﻦ اﻟﺘﺎم‪ :‬ﺗﺤﻮل ﺟﻤﻴﻊ اﻟﺠﺰﻳﺌﺎت ﻏري اﳌﺘﺄﻳﻨﺔ إﱃ أﻳﻮﻧﺎت وﻳﺤﺪث ﰱ اﻻﻟﻜﱰوﻟﻴﺘﺎت اﻟﻘﻮﻳﺔ‪.‬‬ ‫* ﻣﻠﺤﻮﻇﺔ‪ :‬ﻳﺠﺐ أن ﺗﻔﻬﻢ وﺗﺤﻔﻆ ﻋﺰﻳﺰى اﻟﻄﺎﻟﺐ ﻛﻼ ﻣﻦ‪:‬‬ ‫‪ -١‬ﺗﺠﺮﺑﺔ اﺧﺘﺒﺎر اﻟﺘﻮﺻﻴﻞ اﻟﻜﻬﺮىب ﻟﻜﻞ ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﺨﻠﻴﻚ اﻟﻨﻘﻰ وﻏﺎز ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﻬﻴﺪروﺟني‪.‬‬ ‫‪ -٢‬اﺛﺒﺎت ﻗﺎﻧﻮن اﺳﺘﻔﺎﻟﺪ‪.‬‬

‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@òîÛbÔß@òÜ÷ c‬‬ ‫‪@@@ @ @ @@ @@@ @@@ ZS0u‬‬

‫* ﺗﺠﺮﺑﺔ ﺗﻮﺿﻴﺢ اﻟﻔﺎرق ﺑني اﻟﺘﺄﻳﻦ اﻟﺘﺎم واﻟﺘـﺄﻳﻦ اﻟﻀـﻌﻴﻒ واﻹﻟﻜﱰوﻟﻴـﺖ اﻟﻘـﻮى واﻹﻟﻜﱰوﻟﻴـﺖ‬ ‫اﻟﻀﻌﻴﻒ‪.‬‬ ‫* ﺗﺠﺮﺑﺔ"‪ : "١‬اﺧﺘﱪ اﻟﺘﻮﺻﻴﻞ اﻟﻜﻬﺮىب ﻟﺤﻤﺾ اﻟﺨﻠﻴﻚ اﻟﻨﻘﻰ )اﻟﺜﻠﺠﻰ( وﻏﺎز ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﻬﻴﺪروﺟني اﻟﺬاﺋﺐ ﰱ‬ ‫اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ ﺑﺎﺳﺘﺨﺪام اﻟﺠﻬﺎز اﳌﺨﺼﺺ ﻟﺬﻟﻚ ﺗﺸﺎﻫﺪ أن اﳌﺼﺒﺎح اﳌﺘﻮاﺟﺪ ﺑﺎﻟﺠﻬﺎز ﻻ ﻳﻀﺊ ﰱ ﻛﻠﺘﺎ اﻟﺤﺎﻟﺘني‬ ‫ﻣام ﻳﺪل ﻋﲆ أن ﻛﻼ اﳌﺤﻠﻮﻟني ﻻ ﻳﺤﺘﻮى ﻋﲆ أﻳﻮﻧﺎت ﺗﻌﻤﻞ ﻋﲆ ﺗﻮﺻﻴﻞ اﻟﺘﻴﺎر‪.‬‬ ‫* ﺗﺠﺮﺑﺔ "‪ :"٢‬أذب ‪ 0.1 mol‬ﻣﻦ ﻏﺎز ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﻬﻴﺪروﺟني ﰱ ‪ 1 L‬ﻣﻦ اﳌﺎء وﺑﺎﳌﺜﻞ أذب ‪ 0.1 mol‬ﻣﻦ‬ ‫ﺣﻤﺾ اﻟﺨﻠﻴﻚ اﻟﻨﻘﻰ ﰱ ‪ 1 L‬ﻣﻦ اﳌﺎء وﺑﺬﻟﻚ ﻳﻜﻮن ﻟﺪﻳﻚ ﻣﺤﻠﻮﻻن ﻣﺘﺴﺎوﻳﺎن ﰱ اﻟﱰﻛﻴﺰ ﻣﻦ ﺣﻤﺾ‬ ‫اﻟﺨﻠﻴﻚ وﺣﻤﺾ اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ‪ .‬اﺧﺘﱪ اﻟﺘﻮﺻﻴﻞ اﻟﻜﻬﺮىب ﻟﻬﺬﻳﻦ اﳌﺤﻠﻮﻟني‪.‬‬ ‫ ﺗﺸﺎﻫﺪ أن اﳌﺼﺒﺎح ﻳﻀﺊ ﺑﺸﺪة ﻣﻊ ﺣﻤﺾ اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ وﻳﻀﺊ إﺿﺎءة ﺧﺎﻓﺘﺔ ﻣﻊ ﺣﻤﺾ اﻟﺨﻠﻴﻚ ﻣام‬‫ﻳﺪل ﻋﲆ أن اﻷول ﻳﺤﺘﻮى ﻋﲆ وﻓﺮة ﻣﻦ اﻷﻳﻮﻧﺎت ﺑﺨﻼف اﻟﺜﺎىن‪.‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫ اﺧﺘﱪ ﺗﺄﺛري ﺗﺨﻔﻴﻒ ﻛﻼ اﳌﺤﻠﻮﻟني اﻟﺴﺎﺑﻘني ﻋﲆ ﺗﻮﺻﻴﻞ اﻟﺘﻴﺎر اﻟﻜﻬﺮىب )ﺷﺪة إﺿﺎءة اﳌﺼﺒﺎح( وذﻟﻚ‬‫ﺑﺘﺨﻔﻴﻔﻬام إﱃ ‪ 0.001 mol/L - 0.01 mol/L‬وﻻﺣﻆ ﻣﺎ ﻳﺤﺪث‪.‬‬ ‫ ﺗﻼﺣﻆ أن ﺷﺪة إﺿﺎءة اﳌﺼﺒﺎح ﻻ ﺗﺘﺄﺛﺮ ﺑﺘﺨﻔﻴﻒ ﺣﻤﺾ اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ ﺑﻴﻨام ﺗﺰداد ﺑﺘﺨﻔﻴﻒ ﺣﻤﺾ‬‫اﻟﺨﻠﻴﻚ‪.‬‬ ‫ اﻻﺳﺘﻨﺘﺎج‪ :‬ﻧﺴﺘﻨﺘﺞ ﻣﻦ ﺟﻤﻠﺔ اﻟﺘﺠﺎرب اﻟﺴﺎﺑﻘﺔ ‪ :‬أن اﳌﺮﻛﺒﺎت اﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ ﻣﺜﻞ ﻏﺎز ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﻬﻴﺪروﺟني‬‫اﻟﺠﺎف وﺣﻤﺾ اﻟﺨﻠﻴﻚ )اﻷﺳﻴﺘﻴﻚ( اﻟﻨﻘﻰ ﺗﺘﺄﻳﻦ ﰱ وﺟﻮد اﳌﺎء وﻳﻜﻮن ﺗﺄﻳﻦ ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﻬﻴﺪروﺟني ﺗﺄﻳﻨﺎً‬ ‫ﺗﺎﻣﺎً ﺑﻴﻨام ﺗﺄﻳﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﺨﻠﻴﻚ )اﻷﺳﻴﺘﻴﻚ( ﻣﺤﺪوداً ً‬ ‫ﺟﺪا‪ ،‬وﻫﺬا ﻳﻌﻜﺲ اﻟﺘﻮﺻﻴﻞ اﻟﺠﻴﺪ ﳌﺤﻠﻮل اﻟﺤﻤﺾ‬ ‫اﻷول ﻟﻠﺘﻴﺎر اﻟﻜﻬﺮىب وﻳﻜﻮن اﻟﺘﻮﺻﻴﻞ اﻟﺮدئ ﳌﺤﻠﻮل اﻟﺤﻤﺾ اﻟﺜﺎىن‪ .‬ﻟﺬﻟﻚ ﻓﻌﻨﺪ اﻟﺘﺨﻔﻴﻒ ﻣﺮة أﺧﺮى ﻻ‬ ‫ﻳﺘﺄﺛﺮ ﺗﺄﻳﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ ﺑﺎﻟﺘﺨﻔﻴﻒ ﻷن ﺟﻤﻴﻊ ﺟﺰﻳﺌﺎﺗﻪ ﺗﺄﻳﻨﺖ ﰱ ﻣﺮﺣﻠﺔ اﻟﺘﺨﻔﻴﻒ اﻷوﱃ ﺑﻴﻨام‬ ‫ﻳﺰداد ﺗﺄﻳﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﺨﻠﻴﻚ ﺑﺎﻟﺘﺨﻔﻴﻒ دﻻﻟﺔ ﻋﲆ وﺟﻮد ﺟﺰﻳﺌﺎت ﻣﻦ اﻟﺤﻤﺾ مل ﺗﺘﺄﻳﻦ ﰱ ﻣﺮﺣﻠﺔ‬ ‫اﻟﺘﺨﻔﻴﻒ اﻷوﱃ وﺗﺘﺄﻳﻦ ﺑﻌﻀﻬﺎ ﰱ اﳌﺮﺣﻠﺔ اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -‬وﻋﲆ ﺿﻮء اﳌﺸﺎﻫﺪات اﻟﺴﺎﺑﻘﺔ ميﻜﻦ متﺜﻴﻞ ﺗﺄﻳﻦ ﻛﻼ ﻣﻦ اﻟﺤﺎﻣﻀني ﻛام ﻳﲆ ‪:‬‬

‫)‪H+(aq) + C l -(aq‬‬ ‫)‪CH3COO-(aq) + H+(aq‬‬ ‫* ﻣﻠﺤﻮﻇﺔ‪ :‬ﺗﺸري اﳌﻌﺎدﻻت اﻟﺴﺎﺑﻘﺔ إﱃ ﺣﺪوث ﺗﺄﻳﻦ ﺗﺎم ﻟـ ‪ HCl‬ﻣﻨﺬ ﻣﺮﺣﻠﺔ اﻟﺘﺨﻔﻴﻒ اﻷوﱃ أى أن ﺟﻤﻴﻊ‬ ‫)‪HC l (g‬‬ ‫)‪CH3COOH(aq‬‬

‫اﻟﺠﺰﻳﺌﺎت ﺗﺤﻮﻟﺖ إﱃ أﻳﻮﻧﺎت واﻧﺘﻬﻰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ متﺎﻣﺎ )ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺗﺎم(‬ ‫ أﻣﺎ ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﺤﻤﺾ اﻷﺳﻴﺘﻴﻚ ﻓﻼ ﻳﺤﺪث ﻟﻪ ﺗﺄﻳﻦ ﺗﺎم إمنﺎ ﻳﺤﺪث ﻟﻪ ﻣﺎ ﻳﺴﻤﻰ ﺑﺎﻟﺘﺄﻳﻦ اﻟﻀﻌﻴﻒ ﺣﻴﺚ‬‫ﺗﺘﺤﻮل ﺑﻌﺾ ﺟﺰﻳﺌﺎﺗﻪ وﻟﻴﺲ ﻛﻠﻬﺎ إﱃ أﻳﻮﻧﺎت وﺑﺎﻟﺘﺎﱃ ﻳﻈﻞ ﻟﺪﻳﻨﺎ ﰱ وﺳﻂ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺟﺰﻳﺌﺎت ﻏري ﻣﺘﺄﻳﻨﺔ‬ ‫ﻗﺎﺑﻠﺔ ﻟﻠﺘﺄﻳﻦ وأﻳﻮﻧﺎت وﺑﺎﻟﺘﺎﱃ ﻳﺼﺒﺢ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻧﻌﻜﺎﺳﻴﺎ‪ً.‬‬ ‫ ﻳﻄﻠﻖ ﻋﲆ ‪ HCl‬اﻟﺬى ﻳﺘﺄﻳﻦ ﺗﺄﻳﻨﺎً ﺗﺎﻣﺎ اﻟﻜﱰوﻟﻴﺖ ﻗﻮى ﰱ ﺣني ﻳﻄﻠﻖ ﻋـﲆ ‪ CH3COOH‬اﻟـﺬى ﻻ ﻳﺘـﺄﻳﻦ‬‫ﺗﺄﻳﻨﺎً ﺗﺎﻣﺎً اﻟﻜﱰوﻟﻴﺖ ﺿﻌﻴﻒ‪.‬‬

‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@pb@ @@ãŠbÔß‬‬ ‫‪@ @ @ @@ ZT0u‬‬

‫‪-١‬‬

‫اﻻﻟﻜﱰوﻟﻴﺖ اﻟﻀﻌﻴﻒ‬ ‫اﻻﻟﻜﱰوﻟﻴﺖ اﻟﻘﻮى‬ ‫ اﻟــﺬى ﺗﺘﺤــﻮل ﻛــﻞ ﺟﺰﻳﺌﺎﺗــﻪ ﻏــري اﳌﺘﺄﻳﻨــﺔ إﱃ أﻳﻮﻧــﺎت ‪ -‬اﻟﺬى ﺗﺘﺤﻮل ﻛﻤﻴﺔ ﺿﺌﻴﻠﺔ ﻣﻦ ﺟﺰﻳﺌﺎﺗﻪ ﻏري اﳌﺘﺄﻳﻨـﺔ إﱃ‬‫أﻳﻮﻧﺎت ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﺘﻢ إذاﺑﺘﻪ ﰱ اﳌﺎء‪.‬‬ ‫ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﺘﻢ إذاﺑﺘﻪ ﰱ اﳌﺎء‪.‬‬ ‫ ﻣﺜﺎل‪ :‬ﺣﻤﺾ اﻟﺨﻠﻴﻚ اﻟﻨﻘﻰ‬‫ ﻣﺜﺎل‪ :‬ﻏﺎز ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﻬﻴﺪروﺟني اﻟﺠﺎف‪.‬‬‫‪-٢‬‬

‫اﻟﺘﺄﻳﻦ اﻟﻀﻌﻴﻒ‬ ‫اﻟﺘﺄﻳﻦ اﻟﺘﺎم‬ ‫‪ -١‬ﻳﺤﺪث ﰱ اﻻﻟﻜﱰوﻟﻴﺘﺎت اﻟﻘﻮﻳـﺔ وﻓﻴـﻪ ﺗﺘﺤـﻮل ‪ -١‬ﻳﺤﺪث ﰱ اﻻﻟﻜﱰوﻟﻴﺘﺎت اﻟﻀﻌﻴﻔﺔ وﻓﻴﻪ ﻳﺘﺤﻮل‬ ‫ﺟﺰء ﺿﺌﻴﻞ ﻣﻦ اﻟﺠﺰﻳﺌﺎت إﱃ أﻳﻮﻧﺎت‬ ‫ﻛﻞ اﻟﺠﺰﻳﺌﺎت ﻏري اﳌﺘﺄﻳﻨﺔ إﱃ أﻳﻮﻧﺎت‬ ‫* ﻳﻮﺟﺪ ﰱ اﳌﺤﻠﻮل ﻋﻤﻠﻴﺘﺎن ﻣﺘﻌﺎﻛﺴﺘﺎن ﻫام‪:‬‬ ‫أ‪ -‬ﺗﻔﻜﻚ ﺑﻌﺾ اﻟﺠﺰﻳﺌﺎت إﱃ أﻳﻮﻧﺎت‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫ب‪ -‬اﺗﺤﺎد اﻷﻳﻮﻧﺎت ﻟﺘﻜﻮﻳﻦ ﺟﺰﻳﺌﺎت‬ ‫‪A+ + B-‬‬

‫‪AB‬‬

‫وﺑﺬﻟﻚ ﺗﻨﺸﺄ ﺣﺎﻟﺔ اﺗﺰان أﻳﻮىن ﺑـني اﻟﺠﺰﻳﺌـﺎت ﻏـري‬ ‫اﳌﺘﺄﻳﻨﺔ واﻷﻳﻮﻧﺎت اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ‬

‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@pýîÜÈm‬‬ ‫‪@ @@@ @ @@ ZU0u‬‬

‫‪ -١‬ﻳﻌﺮف أﻳﻮن اﻟﻬﻴﺪروﻧﻴﻮم ﺑﺎﻟﱪوﺗﻮن اﳌامه ‪ :‬ﻷﻧﻪ ﻋﺒﺎرة ﻋﻦ ﺑﺮوﺗﻮن ﻣﺮﺗﺒﻂ ﺑﺠﺰئ ﻣﺎء ﺑﺮاﺑﻄﺔ ﺗﻨﺎﺳﻘﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﻻ ميﻜﻦ ﺗﻄﺒﻴﻖ ﻗﺎﻧﻮن ﻓﻌﻞ اﻟﻜﺘﻠﺔ ﻋﲆ اﻻﻟﻜﱰوﻟﻴﺘﺎت اﻟﻘﻮﻳﺔ‪ :‬ﻷﻧﻬﺎ ﺗﺎﻣﺔ اﻟﺘﺄﻳﻦ ﻻ ﺗﺤﺘﻮى ﻋﲆ ﺟﺰﻳﺌﺎت‬ ‫ﻏري ﻣﻔﻜﻜﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﺗﺰداد درﺟﺔ ﺗﻮﺻﻴﻞ ﻣﺤﻠﻮل ﺣﻤﺾ اﻷﺳﻴﺘﻴﻚ ﻟﻠﺘﻴﺎر اﻟﻜﻬﺮىب ﻋﻨﺪ ﺗﺨﻔﻴﻔﻪ ﺑﺎﳌﺎء ﺑﻴـﻨام ﻻ ﺗﺘـﺄﺛﺮ درﺟـﺔ‬ ‫ﺗﻮﺻﻴﻞ ﻣﺤﻠﻮل ﺣﻤﺾ اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ ﺑﺎﻟﺘﺨﻔﻴﻒ ‪ :‬ﻷن ﺣﻤﺾ اﻷﺳﻴﺘﻴﻚ ﻣﻦ اﻷﺣـامض اﻟﻀـﻌﻴﻔﺔ ﻏـري‬ ‫ﺗﺎﻣﺔ اﻟﺘﺄﻳﻦ اﻟﺘﻰ ﻳﺰداد ﺗﺄﻳﻨﻬﺎ ﺑﺎﻟﺘﺨﻔﻴﻒ ﺑﻴﻨام ﺣﻤﺾ اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ ﻣﻦ اﻷﺣامض اﻟﻘﻮﻳﺔ ﺗﺎﻣﺔ اﻟﺘﺄﻳﻦ ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ﻻ ﻳﻮﺟﺪ أﻳﻮن اﻟﻬﻴﺪروﺟني ﻣﻨﻔﺮدا ً ﰱ ﻣﺤﺎﻟﻴﻞ اﻷﺣامض اﳌﺎﺋﻴـﺔ ‪ :‬ﻷﻧـﻪ ﻳـﺮﺗﺒﻂ ﻣـﻊ ﺟـﺰئ اﳌـﺎء ﺑﺮاﺑﻄـﺔ‬ ‫ﺗﻨﺎﺳﻘﻴﺔ ﻧﺘﻴﺠﺔ اﻧﺠﺬاﺑﻪ إﱃ زوج اﻻﻟﻜﱰوﻧﺎت اﻟﺤﺮ اﳌﻮﺟﻮد ﻋﲆ ذرة أﻛﺴﺠني ﺟﺰئ اﳌﺎء‪.‬‬ ‫‪ -٥‬اﳌﺤﻠﻮل اﳌﺎىئ ﻟﺤﻤﺾ اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ ﻣﻮﺻﻞ ﺟﻴﺪ ﻟﻠﺘﻴﺎر اﻟﻜﻬﺮىب ﻋﲆ ﻋﻜﺲ اﳌﺤﻠـﻮل اﳌـﺎىئ ﻟﺤﻤـﺾ‬ ‫اﻷﺳﻴﺘﻴﻚ ‪ :‬ﻷن ﺣﻤﺾ اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ ﻣﻦ اﻷﺣـامض اﻟﻘﻮﻳـﺔ ﺗﺎﻣـﺔ اﻟﺘـﺄﻳﻦ ﺑﻴـﻨام ﺣﻤـﺾ اﻷﺳـﻴﺘﻴﻚ ﻣـﻦ‬ ‫اﻷﺣامض اﻟﻀﻌﻴﻔﺔ ﻏري ﺗﺎﻣﺔ اﻟﺘﺄﻳﻦ ‪.‬‬ ‫ﺛﺒﻮت درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ‪ :‬وذﻟﻚ ﺣﺘـﻰ ﺗﻈـﻞ ﻗﻴﻤـﺔ ﺛﺎﺑـﺖ‬ ‫‪ -٦‬ﺗﺰداد درﺟﺔ اﻟﺘﺄﻳﻦ )‪ (α‬ﺑﺰﻳﺎدة اﻟﺘﺨﻔﻴﻒ ﻋﻨﺪ‬ ‫‪2‬‬ ‫‪α‬‬ ‫= ‪Ka‬‬ ‫اﻻﺗﺰان ‪ Ka‬ﺛﺎﺑﺘﺔ ﻃﺒﻘﺎ ﻟﻘﺎﻧﻮن اﺳﺘﻔﺎﻟﺪ ‪:‬‬ ‫)‪V (1-α‬‬

‫‪ -٧‬ﻳﺴﺘﺪل ﻋﲆ ﻗﻮة اﻷﺣامض ﻣﻦ ﻗﻴﻤﺔ ﺛﺎﺑﺖ ﺗﺄﻳﻨﻬـﺎ ‪ : Ka‬ﻷن ﻗـﻮة اﻟﺤﻤـﺾ ﺗﺘﻨﺎﺳـﺐ ﻃﺮدﻳـﺎً ﻣـﻊ ﻗﻴﻤـﺔ‬ ‫ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺘﺄﻳﻦ ‪. Ka‬‬

‫‪N@ @@õbàÜÇ@Šaë†c‬‬ ‫‪@ @ @@ @@ @@ @ @@@ ZX0u‬‬

‫)ﻣﻠﺤﻮﻇﺔ‪ :‬ﻫﺬا اﻟﺴﺆال ﻛﺎن ﻋﻦ دور اﺳﺘﻔﺎﻟﺪ ﻓﻘﻂ ﻟﻜﻨﻨﺎ ﺳﻨﻘﺪم ﻫﻨﺎ ﻛﻞ ﻋﻠامء ﻫﺬا اﻟﺒﺎب ﻟﺘﻜﺘﻤﻞ اﻟﻔﺎﺋﺪة(‬ ‫@‬

‫اﻟﻌﺎمل‬ ‫ﺟﻮﻟﺪﺑﺮج وﻓﺎج‬

‫ﻣﺎ ﻗﺎم ﺑﻪ‬ ‫وﺿﻌﺎ ﻗﺎﻧﻮن )ﻓﻌﻞ اﻟﻜﺘﻠﺔ( اﻟﺬى ﻳﻮﺿﺢ اﻟﻌﻼﻗﺔ ﺑني ﴎﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋـﻞ اﻟﻜﻴﻤﻴـﺎىئ‬ ‫وﺗﺮﻛﻴﺰ اﳌﻮاد اﳌﺘﻔﺎﻋﻠﺔ واﻟﺬى ﻳﻨﺺ ﻋﲆ ﻋﻨـﺪ ﺛﺒـﻮت درﺟـﺔ اﻟﺤـﺮارة ﺗﺘﻨﺎﺳـﺐ‬ ‫ﴎﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎىئ ﺗﻨﺎﺳﺒﺎً ﻃﺮدﻳﺎً ﻣـﻊ ﺣﺎﺻـﻞ ﴐب اﻟﱰﻛﻴـﺰات اﻟﺠﺰﻳﺌﻴـﺔ‬ ‫ﳌﻮاد اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ )ﻛﻞ ﻣﺮﻓﻮع ﻷس ﻳﺴﺎوى ﻋﺪد اﻟﺠﺰﻳﺌﺎت أو اﻷﻳﻮﻧﺎت ﰱ ﻣﻌﺎدﻟـﺔ‬ ‫اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﳌﻮزوﻧﺔ(‬ ‫وﺿﻊ )ﻗﺎﻋﺪة ﻟﻮﺷﺎﺗﻴﻠﻴﻴﻪ( اﻟﺘﻰ ﺗﺼـﻒ ﺗـﺄﺛري اﻟﻌﻮاﻣـﻞ اﳌﺨﺘﻠﻔـﺔ ﻣـﻦ ﺗﺮﻛﻴـﺰ ‪-‬‬ ‫ﺿﻐﻂ ‪ -‬درﺟﺔ ﺣﺮارة ﻋﲆ اﻷﻧﻈﻤﺔ اﳌﺘﺰﻧﺔ واﻟﺬى ﻳﻨﺺ ﻋﲆ إذا ﺣﺪث ﺗﻐـري ﰱ‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫ﻟﻮﺷﺎﺗﻴﻠﻴﻴﻪ‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫أﺣﺪ اﻟﻌﻮاﻣﻞ اﳌﺆﺛﺮة ﻋﲆ ﻧﻈﺎم ﰱ ﺣﺎﻟﺔ اﺗﺰان )ﻣﺜﻞ درﺟـﺔ اﻟﺤـﺮارة أو اﻟﱰﻛﻴـﺰ‬ ‫أو اﻟﻀﻐﻂ( ﻓﺈن اﻟﻨﻈـﺎم ﻳﻨﺸـﻂ ﰱ اﻻﺗﺠـﺎه اﻟـﺬى ﻳﻘﻠـﻞ أو ﻳﻠﻐـﻰ ﻓﻌـﻞ ﻫـﺬا‬ ‫اﳌﺆﺛﺮ‪.‬‬ ‫وﺿﻊ )ﻗﺎﻧﻮن اﺳﺘﻔﺎﻟﺪ ﻟﻠﺘﺨﻔﻴﻒ( اﻟﺬى ﻳﻮﺿﺢ اﻟﻌﻼﻗﺔ اﻟﻜﻤﻴﺔ ﺑني درﺟﺔ ﺗـﺄﻳﻦ‬ ‫اﳌﺤﺎﻟﻴﻞ اﻻﻟﻜﱰوﻟﻴﺘﻴﺔ اﻟﻀﻌﻴﻔﺔ ‪ α‬ودرﺟﺔ اﻟﺘﺨﻔﻴﻒ )اﻟﱰﻛﻴﺰ(‬

‫اﺳﺘﻔﺎﻟﺪ‬ ‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@ÝöbGß‬‬ ‫@@ @ @ @@‬

‫@‬

‫س‪ :٩‬اﺣﺴﺐ درﺟﺔ اﻟﺘﺄﻳﻦ ﳌﺤﻠﻮل ‪ 0.2 M‬ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﻬﻴﺪروﺳﻴﺎﻧﻴﻚ ‪ HCN‬ﻋﻨﺪ ‪ 25°C‬ﻋﻠامً ﺑﺄن ﺛﺎﺑﺖ ﺗﺄﻳﻦ‬ ‫ﻫﺬا اﻟﺤﻤﺾ ‪7.2×10-10‬‬

‫‪@ ZY0u‬‬

‫‪=α‬‬

‫=‬

‫‪Ka‬‬ ‫‪Ca‬‬

‫ ‪ ×3,‬‬ ‫ ‪ ,‬‬

‫= ‪١٠ × ٦‬‬

‫< ‬

‫‪٥-‬‬

‫‪@ MMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMM‬‬

‫س‪ :١٢‬إذا ﻛﺎﻧﺖ ﻧﺴﺒﺔ ﺗﺄﻳﻦ ﺣﻤﺾ ﻋﻀﻮى ﺿﻌﻴﻒ أﺣﺎدى اﻟﱪوﺗﻮن ﺗﺮﻛﻴﺰ ‪ 0.2 mol/L‬ﺗﺴﺎوى ‪ .. %3‬اﺣﺴـﺐ‬ ‫ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺘﺄﻳﻦ ‪ Ka‬ﻟﻬﺬا اﻟﺤﻤﺾ‪.‬‬ ‫‪ ZQR0u‬درﺟﺔ اﻟﺘﺄﻳﻦ ‪٠٫٠٣‬‬ ‫‪٤‬‬‫‪٢‬‬ ‫‪١٠ × ١٫٨ = (٠٫٠٣) × ٠٫٢ = α2 × Ca = Ka‬‬ ‫‪@ MMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMM‬‬

‫س‪ :١٤‬اﺣﺴﺐ ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺘﺄﻳﻦ ﳌﺤﻠﻮل ﺣﻤﺾ ﺿﻌﻴﻒ درﺟﺔ ﺗﻔﻜﻜﻪ ‪ 2x10-4‬ﰱ ﻣﺤﻠﻮل ﺣﺠﻤﻪ ‪ 500ml‬وﻳﺤﺘـﻮى‬ ‫)أزﻫﺮ ‪(٢٠١٦‬‬ ‫ﻋﲆ ‪ 0.25mol‬ﻣﻦ اﻟﺤﻤﺾ اﳌﺬﻛﻮر ‪.‬‬

‫‪@ ZQT0u‬‬

‫اﻟﱰﻛﻴﺰ =‬

‫ ‬ ‫ ‪ !"#‬‬

‫‪0.25‬‬ ‫=‬ ‫‪500 × 10 -3‬‬

‫= ‪ 0.5‬ﻣﻮﻟﺮ‬

‫‪Ka = α2.Ca = (2×10-4)2 × 0.5 = 2 × 10-8‬‬

‫ ‬ ‫‪@ ZQ0u‬‬

‫‪ -١‬اﻹﺗﺰان اﻷﻳﻮىن‪.‬‬ ‫‪ -٤‬اﻟﺘﺄﻳﻦ اﻟﺘﺎم‪.‬‬ ‫‪ ZS0u‬أﺟﺐ ﺑﻨﻔﺴﻚ‪.‬‬

‫‪ -٢‬اﻟﺘﺄﻳﻦ اﻟﻀﻌﻴﻒ‪.‬‬ ‫‪ -٥‬اﻻﺗﺰان اﻷﻳﻮىن‪.‬‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫‪ZV0u‬‬

‫‪ -١‬اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٥‬ﺻﻐرية ﺟﺪا ً‬ ‫‪ -٨‬اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ‬

‫‪ -٣‬اﻷﺣامض اﻟﻀﻌﻴﻔﺔ‪.‬‬

‫‪ -٤‬اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ‬ ‫‪ -٣‬اﻷﻳﻮىن‬ ‫‪ -٢‬ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬ ‫‪ -٦‬اﻹﺟﺎﺑﺘﺎن اﻷوﱃ واﻟﺜﺎﻧﻴﺔ ﺻﺤﻴﺤﺘﺎن ‪ -٧‬اﻹﺟﺎﺑﺘﺎن اﻷوﱃ واﻟﺜﺎﻟﺜﺔ ﺻﺤﻴﺤﺘﺎن‬ ‫‪ -١٠‬ﺣﻤﺾ اﻷﺳﻴﺘﻴﻚ‬ ‫‪ -٩‬اﻻﻟﻜﱰوﻟﻴﺘﺎت اﻟﻀﻌﻴﻔﺔ ﻓﻘﻂ‬ ‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -١١‬ﻻ ﻳﺤﺘﻮى ﻋﲆ أﻳﻮﻧﺎت وﻻ ﻳﻀﺊ اﳌﺼﺒﺎح اﻟﻜﻬﺮىب اﳌﺘﺼﻞ ﺑﻘﻄﺒني ﻣﻐﻤﻮﺳني ﰱ ﻣﺤﻠﻮﻟﻪ‬ ‫‪١٠×٢ -١٤‬‬ ‫‪ -١٣‬درﺟﺔ ﺗﺄﻳﻦ اﳌﺤﺎﻟﻴﻞ ودرﺟﺔ اﻟﺘﺨﻔﻴﻒ‬ ‫‪Ka = α2 × C -١٢‬‬ ‫‪ ZW0u‬أﺟﺐ ﺑﻨﻔﺴﻚ‪@ @@@@@@@@ .‬‬

‫‪٥-‬‬

‫‪@ @N@@ÝöbG¾a@óÓbi@pbibug‬‬ ‫@@@ @ @ @ @ @@ @ @ @ @@@ @ @ @@‬ ‫‪ZQP0u‬‬ ‫‪−5‬‬

‫‪= 0.0134‬‬

‫‪1.8 × 10‬‬

‫=‬

‫‪0.1‬‬

‫∴ ﻧﺴﺒﺔ اﻟﺘﺄﻳﻦ = ‪% ١٫٣٤ = ١٠٠ × ٠٫٠١٣٤‬‬

‫‪Ka‬‬

‫=‪α‬‬

‫‪C‬‬

‫‪ZQQ0u‬‬

‫)‪CN-(aq‬‬

‫ﺑﺘﻄﺒﻴﻖ ﻗﺎﻧﻮن )اﺳﺘﻔﺎﻟﺪ(‬

‫‪+‬‬

‫‪H3O‬‬

‫)‪(aq‬‬

‫‪Ka = α × Ca‬‬ ‫‪2‬‬

‫‪7.2 × 10 −10‬‬ ‫‪= 8.5 × 10-5‬‬ ‫‪0.1‬‬ ‫‪ZQS0u‬‬

‫ﺗﺮﻛﻴﺰ اﻟﺤﻤﺾ =‬

‫) ‪HCN(aq) + H2O ( l‬‬

‫=‬

‫ ‬ ‫‪ !"#‬‬

‫‪Ka‬‬ ‫‪Ca‬‬

‫=‪∴α‬‬

‫= ‪ ٠٫٦‬ﻣﻮل‪/‬ﻟﱰ‬

‫ ‪ ,‬‬ ‫ ‪ ,‬‬

‫‪١٠ × ٥٫٤ = ٠٫٦ × ٢(٢-١٠ ×٣) = α2.C = Ka‬‬

‫‪٤-‬‬

‫@‬

‫‪sÛbrÛa@lbjÛa@åß@ …bEÛa@ ‰†Ûa@pbibugë@òÈuaŠß‬‬ ‫‪@ @N@@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@ÝöbGß‬‬ ‫@@ @ @ @@‬

‫س‪ :٥‬اﺣﺴﺐ ﺗﺮﻛﻴﺰات أﻳﻮﻧﺎت اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ ﰱ ﻣﺤﻠـﻮل ‪ 0.2 M‬ﻣـﻦ ﻫﻴﺪروﻛﺴـﻴﺪ اﻷﻣﻮﻧﻴـﻮم ﻋﻠـام ﺑـﺄن ﺛﺎﺑـﺖ‬ ‫اﻻﺗﺰان ﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻷﻣﻮﻧﻴﻮم ‪1.8×10-5‬‬

‫‪ZU0u‬‬

‫ ‬

‫‪-3‬‬

‫‪-5‬‬

‫‪1.8 × 10 × 0.2 = 1.89 × 10‬‬

‫= ‪Cb × K b‬‬

‫‪-‬‬

‫= ] ‪[OH‬‬

‫‪@ MMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMM‬‬

‫س‪ :٦‬اﺣﺴﺐ ﺗﺮﻛﻴﺰ أﻳﻮﻧﺎت )‪ (H3O+‬ﰱ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺎىئ ﺣﺠﻤﻪ ‪ 500 mL‬ﻳﺤﺘﻮى ﻋﲆ ‪ 0.48 mol‬ﻣﻦ ﺣﻤﺾ‬ ‫اﻟﻼﻛﺘﻴﻚ ‪ C3H6O3‬ﻋﻠامً ﺑﺄن ﺛﺎﺑﺖ ﺗﺄﻳﻨﻪ ‪1.4×10-4‬‬

‫ﺗﺮﻛﻴﺰ اﻟﺤﻤﺾ =‬

‫ ‬ ‫ ‬

‫=‬

‫‪0.48‬‬ ‫‪0.5‬‬

‫= ‪ ٠٫٩٦‬ﻣﻮﻟﺮ‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬ ‫= ]‪[H3O+‬‬

‫‪Ka.Ca‬‬

‫‪+‬‬

‫‪-4‬‬

‫= ] ‪[H3O‬‬

‫‪1.4 × 10 × 0.96‬‬ ‫‪= 0.0116 mole/L‬‬

‫ ‬ ‫‪@@ZR0u@LQ0u‬راﺟﻊ ﻛﺘﺎب اﻟﴩح‪@ N‬‬ ‫‪ZS0u‬‬

‫‪ -١‬اﻟﺮاﺑﻌﺔ‬

‫‪ -٢‬اﻷوﱃ‪.‬‬

‫‪@ @N@ÝöbG¾a@óÓbi@pbibug‬‬ ‫@@@ @ @ @ @ @@ @ @ @ @@@ @ @ @@‬ ‫‪ZT0u‬‬

‫‪@ @ZW0u‬‬

‫ﻣﻮﻟﺮ‬

‫‪-3‬‬

‫‪-5‬‬

‫‪1.8 × 10 × 0.1 = 1.342 × 10‬‬

‫‪ -١‬أﻳﻮن اﻟﻬﻴﺪروﻧﻴﻮم‪.‬‬ ‫‪ -٣‬اﻟﱪوﺗﻮن )أﻳﻮن اﻟﻬﻴﺪروﺟني اﳌﻮﺟﺐ(‬

‫= ‪Ka.Ca‬‬

‫‪+‬‬

‫= ]‪[H3O‬‬

‫‪ -٢‬ﺗﺮﻛﻴﺰ أﻳﻮن اﻟﻬﻴﺪروﺟني )اﻟﻬﻴﺪروﻧﻴﻮم ‪(H3O‬‬ ‫‪+‬‬

‫* ﻣﻠﺤﻮﻇﺔ‪ :‬ﻳﺠﺐ أن ﺗﻔﻬﻢ ﻋﺰﻳﺰى اﻟﻄﺎﻟﺐ اﺳﺘﻨﺘﺎج ﻗﺎﻧﻮن ﺣﺴﺎب ﺗﺮﻛﻴﺰ أﻳﻮن اﻟﻬﻴﺪروﻧﻴﻮم ﻟﻸﺣامض اﻟﻀﻌﻴﻔﺔ‬ ‫وﻛﺬﻟﻚ أﻳﻮن اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ ﻟﻠﻘﻮاﻋﺪ اﻟﻀﻌﻴﻔﺔ‪.‬‬

‫@‬

‫‪sÛbrÛa@lbjÛa@åß@ÉibEÛa@ ‰†Ûa@pbibugë@òÈuaŠß‬‬ ‫‪@ N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@pýîÜÈm‬‬ ‫‪@ @@@ @ @@@@ ZR0u‬‬

‫‪ -١‬اﻟﺤﺎﺻﻞ اﻷﻳﻮىن ﻟﻠامء‪ :‬ﺣﺎﺻﻞ ﴐب ﺗﺮﻛﻴﺰ أﻳﻮىن اﻟﻬﻴﺪروﺟني واﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ اﻟﻨﺎﺗﺠني ﻣﻦ ﺗﺄﻳﻦ اﳌﺎء‪.‬‬ ‫‪ -٢‬اﻷس اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻨﻰ‪:‬ﻫﻮ اﻟﻠﻮﻏﺎرﻳﺘﻢ اﻟﺴﺎﻟﺐ )ﻟﻸﺳﺎس ‪ ( ١٠‬ﻟﱰﻛﻴﺰ أﻳﻮن اﻟﻬﻴﺪروﺟني أى = ‪ -‬ﻟﻮ ]‪[H+‬‬ ‫ﺗﻌﺮﻳﻒ آﺧﺮ ﻟﻸس اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻨﻰ‪ :‬أﺳﻠﻮب ﻟﻠﺘﻌﺒري ﻋﻦ درﺟﺔ اﻟﺤﻤﻮﺿـﺔ أو اﻟﻘﺎﻋﺪﻳـﺔ ﻟﻠﻤﺤﺎﻟﻴـﻞ اﳌﺎﺋﻴـﺔ‬ ‫ﺑﺄرﻗﺎم ﻣﺘﺴﻠﺴﻠﺔ ﻣﻮﺟﺒﺔ ﺗﺒﺪأ ﻣﻦ ﺻﻔﺮ إﱃ ‪.١٤‬‬ ‫‬‫‪ -٣‬اﻟﺮﻗﻢ اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﲆ ‪ :‬اﻟﻠﻮﻏﺎرﻳﺘﻢ اﻟﺴﺎﻟﺐ ﻟﻸﺳﺎس ‪ ١٠‬ﻟﱰﻛﻴﺰ أﻳﻮن اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ ‪ -‬ﻟﻮ ] ‪[OH‬‬ ‫‪ZS0u‬‬

‫‪ -١‬اﻟﺤﺎﺻﻞ اﻷﻳﻮىن ﻟﻠامء ‪ : 10-14 =KW‬ﻧﻈﺮا ً ﻷن اﻟﺤﺎﺻﻞ اﻷﻳﻮىن ﻟﻠامء = ]‪ [OH-] [H+‬وﻧﻈﺮا ً ﻷن اﳌﺎء‬ ‫ﻣﺘﻌﺎدل ﻓﺈن ]‪ 10-7 = [OH-] = [H+‬ﻓﻴﻜﻮن ‪ 10-14 = [10-7] [10-7] = KW‬ﻣﻮل‪/‬ﻟﱰ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬اﳌﺎء اﻟﻨﻘﻰ ﻣﺘﻌﺎدل اﻟﺘﺄﺛري ﻋـﲆ دﻟﻴـﻞ ﻋﺒـﺎد اﻟﺸـﻤﺲ‪ :‬ﻷن ﺗﺮﻛﻴـﺰ أﻳﻮﻧـﺎت ‪ = H+‬ﺗﺮﻛﻴـﺰ أﻳﻮﻧـﺎت ‪OH-‬‬ ‫= ‪ ٧-١٠‬ﻣﻮل‪/‬ﻟﱰ‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ميﻜﻦ ﺣﺴﺎب ﺗﺮﻛﻴﺰ أﻳﻮن ‪ OH-‬ﰱ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺎىئ مبﻌﻠﻮﻣﻴﺔ ﺗﺮﻛﻴﺰ أﻳﻮن ‪ : H+‬ﻷن ﺣﺎﺻﻞ ﴐب ‪[OH-] ,‬‬ ‫]‪ [H+‬ﻷى ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺎىئ ﻳﺴﺎوى ‪ ١٤-١٠‬ﻣﻮل‪/‬ﻟﱰ‪.‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@ÝöbGß‬‬ ‫@@ @ @ @@‬

‫@‬

‫س‪ :٩‬اﺣﺴﺐ ﻗﻴﻤﺘﻰ ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺘﺄﻳﻦ ‪ Ka‬واﻷس اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻨﻰ ‪ PH‬ﻟﺤﻤﺾ اﻟﺒﻨﺰوﻳﻚ ﻋﻠامً ﺑﺄن ﺗﺮﻛﻴﺰه ‪0.11M‬‬ ‫وﻧﺴﺒﺔ ﺗﺄﻳﻨﻪ ‪. 2.4%‬‬

‫‪ZY0u‬‬

‫درﺟﺔ اﻟﺘﺄﻳﻦ =‬

‫= ‪٠٫٠٢٤‬‬

‫(‪ ,‬‬ ‫ ‬

‫⋅‪⋅.‬‬

‫‪Ka = α .C‬‬ ‫‪2‬‬

‫∴‬

‫‪Ka = (0.024)2 × 0.11 = 6.3 × 10-5‬‬

‫‪= 2.6 × 10-3‬‬

‫‪Ka.Ca‬‬

‫= ]‪[H3O+‬‬

‫‪6.3 × 10-5 × 0.11‬‬

‫= ]‪[H3O+‬‬

‫∴‬

‫‪PH = - log 2.6 × 10-3 = 2.585‬‬

‫‪-------------------------------------‬‬‫س‪ :١٠‬اﺣﺴﺐ ﻗﻴﻤﺔ ‪ PH‬ﳌﺤﻠﻮل ﺗﺮﻛﻴﺰه ‪ 0.2 M/L‬ﻣﻦ اﳌﻴﺜﻴﻞ أﻣني ‪ CH3NH2‬إذا ﻋﻠﻤﺖ أن ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺘﺄﻳﻦ‬ ‫‪.3.6×10-4 = Kb‬‬

‫‪@ @ZQP0u‬‬

‫‪Cb. Kb‬‬

‫= ]‪[OH-‬‬ ‫= ]‪[OH-‬‬

‫‪3.6 × 10-4 × 0.2 = 0.848 × 10-2‬‬ ‫‪POH = - log 0.848 × 10-2 = 2.07‬‬ ‫‪PH = 14 - 2.07 = 11.93‬‬

‫‪-------------------------------------‬‬‫س‪ :١٦‬ﻣﺤﻠﻮل ﻟﺤﻤﺾ اﻟﺒﻨﺰوﻳﻚ ﺗﺮﻛﻴﺰه ‪ 0.15 M‬وﻧﺴﺒﺔ ﺗﺄﻳﻨﻪ ‪ 2.5%‬اﺣﺴﺐ ﻗﻴﻤﺔ ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺘﺄﻳﻦ ﻟﻬﺬا اﻟﺤﻤـﺾ‬ ‫وﻛﺬﻟﻚ اﻷس اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻨﻰ ﻟﻪ ‪.‬‬

‫‪@ @ZQV0u‬‬

‫درﺟﺔ اﻟﺘﺄﻳﻦ ‪= α‬‬

‫‪Ka‬‬ ‫‪e‬‬ ‫‪Ca‬‬

‫= ‪٠٫٠٢٥‬‬

‫ ‪ ,‬‬ ‫ ‬

‫=‪α‬‬

‫∴ ‪١٠ × ٩٫٣٧٥ = ٠٫١٥ × ٢(٠٫٠٢٥) = C × α2 = Ka‬‬ ‫ﻟﺤﺴﺎب اﻷس اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻨﻰ ‪ pH‬ﻧﺤﺴﺐ ﺗﺮﻛﻴﺰ أﻳﻮن اﻟﻬﻴﺪروﺟني أوﻻً ‪:‬‬ ‫‪٥-‬‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫ﺗﺮﻛﻴﺰ أﻳﻮن اﻟﻬﻴﺪروﻧﻴﻮم =‬

‫‪Ka × Ca‬‬

‫=‬

‫‪١٠ × ٣٫٧٥ = ٠٫١٥ × ٥-١٠ × ٩٫٣٧٥‬‬

‫‪٣-‬‬

‫‪ - = PH‬ﻟﻮﻏﺎرﻳﺘﻢ ﺗﺮﻛﻴﺰ أﻳﻮن اﻟﻬﻴﺪروﺟني )اﻟﻬﻴﺪروﻧﻴﻮم( = ‪ -‬ﻟﻮ ‪٢٫٤٣ = ٣-١٠ × ٣٫٧٥‬‬ ‫‪----------------------------------‬‬‫س‪ :١٨‬اﳌﻌﺎدﻟﺔ اﻵﺗﻴﺔ ﺗﻮﺿﺢ ﺗﺄﻳﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﺨﻠﻴﻚ اﻟﻀﻌﻴﻒ ﺗﺮﻛﻴﺰه ‪ 0.5 M‬ﰱ ﻣﺤﻠﻮﻟﻪ اﳌﺎىئ‬ ‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪CH3COOH + H2O‬‬ ‫‪H3O+ + CH3COO‬‬‫‪αC‬‬ ‫‪αC‬‬ ‫‪( 1- α)C‬‬ ‫‪-5‬‬ ‫ﺣﻴﺚ ‪ α‬ﻫﻰ درﺟﺔ ﺗﺄﻳﻦ اﻟﺤﻤﺾ ﻓﺈذا ﻛﺎن ﺛﺎﺑﺖ ﺗﺄﻳﻦ اﻟﺤﻤﺾ ‪ .. 1.8×10 = Ka‬اﺣﺴﺐ‪:‬‬

‫ب( ﺗﺮﻛﻴﺰ أﻳﻮن اﻟﻬﻴﺪروﻧﻴﻮم ﰱ ﻣﺤﻠﻮل اﻟﺤﻤﺾ‪.‬‬ ‫أ( درﺟﺔ ﺗﺄﻳﻦ اﻟﺤﻤﺾ‪.‬‬ ‫ج( اﻟﺮﻗﻢ اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻨﻰ ‪ pH‬ﳌﺤﻠﻮل اﻟﺤﻤﺾ ‪.‬‬

‫‪@ ZQX0u‬‬ ‫أ( ‪= α‬‬

‫‪Ka‬‬ ‫‪Ca‬‬

‫=‬

‫‪ × ,1‬‬

‫< ‬

‫ ‪ ,‬‬

‫= ‪١٠ × ٦‬‬

‫‪٣-‬‬

‫ب( ]‪١٠ × ٣ = ٣-١٠ × ٦ × ٠٫٥ = α × C = [H3O+‬‬ ‫ج( ‪ - = pH‬ﻟﻮ )‪٢٫٥٢ = ( ٣-١٠ × ٣‬‬ ‫‪-------------------------------------‬‬‫س‪ :٢٣‬إذا ﻛﺎﻧــﺖ درﺟــﺔ ﺗــﺄﻳﻦ ﺣﻤــﺾ ﻋﻀــﻮى ﺿــﻌﻴﻒ أﺣــﺎدى اﻟﱪوﺗــﻮن ﺗﺴــﺎوى ‪ 3%‬ﰱ ﻣﺤﻠــﻮل ﺗﺮﻛﻴــﺰه‬ ‫)اﻟﺴﻮدان ‪(٢٠١٦‬‬ ‫‪ 0.2 mol/L‬اﺣﺴﺐ ﻗﻴﻤﺔ ‪ pOH‬ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل ‪.‬‬ ‫‪٣-‬‬

‫‪@ ZRS0u‬‬

‫‪Ka = α2.Ca = (0.03)2 × 0.2 = 1.8 × 10-4‬‬

‫‪K a .C a = 0.2 × 1.8 × 10-4 = 0.006 M‬‬

‫= ]‪[H3O+‬‬

‫‪pH = - log [H3O+] = - log 0.006 = 2.22‬‬

‫‪pOH = 14 - 2.22 = 11.78‬‬

‫ ‬ ‫‪ZQ0u‬‬

‫‪ -١‬اﻷس اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻨﻰ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ﺗﺮﻛﻴﺰ أﻳﻮن اﻟﻬﻴﺪروﻧﻴﻮم‪.‬‬

‫‪ -٢‬أﻳﻮن اﻟﻬﻴﺪروﻧﻴﻮم‪.‬‬ ‫‪ -٥‬أﻳﻮﻧﺎت اﻟﻬﻴﺪروﺟني‪.‬‬

‫‪ -٣‬اﻷس اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻨﻰ‪.‬‬

‫‪ -٢‬اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‬ ‫‪ -١‬اﻷوﱃ‬ ‫‪١ -٦‬‬ ‫‪ -٥‬ﺻﻔﺮ‬ ‫‪١٤‬‬‫‪٩ -١٠‬‬ ‫‪١٠ -٩‬‬ ‫‪ -١٣‬اﻹﺟﺎﺑﺘﺎن اﻷوﱃ واﻟﺜﺎﻟﺜﺔ ﺻﺤﻴﺤﺘﺎن‬ ‫‪ -١٦‬ﺗﺴﺎوى ‪٧‬‬

‫‪pKw - pH -٣‬‬

‫‪ -٤‬أﻛﱪ ﻣﻦ ‪٧‬‬ ‫‪ -٨‬اﳌﺎء اﻟﻨﻘﻰ‬ ‫‪٣ -١٢‬‬ ‫‪ -١٥‬أﻛﱪ ﻣﻦ ‪٧‬‬

‫‪@ @ZT0u‬‬

‫‪@ @ZU0u‬‬

‫أ(‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫‪-‬‬

‫)‪(aq‬‬

‫‪ -٧‬اﻟﺨﻞ‬ ‫‪١٠ -١١‬‬ ‫‪ -١٤‬اﻗﻞ ﻣﻦ ‪٧‬‬ ‫‪ -١٧‬اﻟﺮاﺑﻌﺔ‪.‬‬

‫‪+ OH‬‬

‫‪+‬‬ ‫)‪(aq‬‬

‫‪H‬‬

‫ﺟـ( ‪ ١٠ = Kw‬ﻣﻮل‪/‬ﻟﱰ ‪٧ = PH ،‬‬ ‫ب( اﺗﺰان أﻳﻮىن‬ ‫د( ﻷن ﺗﺮﻛﻴﺰ اﳌﺎء اﻟﻨﻘﻰ ﻻ ﻳﺘﻐري ﺑﺘﻐري ﻛﻤﻴﺘﻪ‬ ‫‪ ZV0u‬ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ اﻟﻘﻮاﻋﺪ‪ ،‬ﻷﻧﻪ ﺣﻤﴣ‪.‬‬ ‫‪١٤-‬‬

‫‪H 2O l‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪@@ZW0u‬أﺟﺐ ﺑﻨﻔﺴﻚ ﺑﺎﻻﺳﺘﻌﺎﻧﺔ ﺑﻜﺘﺎب اﻟﴩح‪.‬‬

‫@‬

‫‪ ZX0u‬ﻻ‪ ،‬ﻷن ﻋﺼري اﻟﻠﻴﻤﻮن ﺣﻤﴣ وﺑﺎﻟﺘﺎﱃ ﻟﻦ ﻳﻌﺎدل ﺣﻤﻮﺿﺔ اﳌﻌﺪة‪.‬‬ ‫‪@ @N@ÝöbG¾a@óÓbi@pbibug‬‬ ‫@@@ @ @ @ @ @@ @ @ @ @@@ @ @ @@‬ ‫‪@ @ZQQ0u‬‬

‫‪ ٣ = ١١ - ١٤ = pH‬ﺣﻤﴣ‬ ‫‪ ١٠ = ٤ - ١٤ = pH‬ﻗﻠﻮى‬ ‫‪ ٧ = ٧ - ١٤ = pH‬ﻣﺘﻌﺎدل‬

‫‪١١ = pOH‬‬ ‫‪٤ = pOH‬‬ ‫‪٧ = pOH‬‬

‫‪@ @ZQR0u‬‬

‫ﻣﻮل اﻻﺳﱪﻳﻦ ‪١٨٠ = C9H8O4‬‬

‫ﻋﺪد اﳌﻮﻻت =‬

‫= ‪ ٠٫٠٥‬ﻣﻮل‬

‫*‬ ‫ ‪ 1‬‬

‫=‬

‫ﺗﺮﻛﻴﺰ ﻣﺤﻠﻮل اﻟﺤﻤﺾ ‪= Ca‬‬ ‫‪ # !"#‬‬ ‫‪ - = PH‬ﻟﻮﻏﺎرﻳﺘﻢ ﺗﺮﻛﻴﺰ أﻳﻮﻧﺎت اﻟﻬﻴﺪروﺟني ‪[H3O+]+‬‬ ‫‪٣‬‬‫∴ ]‪ ١٠ × ٣٫١٦ = [H3O+‬ﻣﻮل‪/‬ﻟﱰ‬ ‫‪ - = ٢٫٥‬ﻟﻮ ]‪[H3O+‬‬ ‫ ‬

‫ﺗﺮﻛﻴﺰ أﻳﻮن اﻟﻬﻴﺪروﺟني ]‪= [H3O+‬‬ ‫∴ ‪= Ka‬‬

‫∴ ‪= Ka‬‬

‫‪:QS0u‬‬

‫ ‪ ,‬‬ ‫‪+‬‬

‫= ‪ ٠٫٠١٦٧‬ﻣﻮﻻرى‬

‫‪C a .K a‬‬

‫‪[H3O+]2‬‬

‫‪Ca‬‬ ‫<‪ +‬‬ ‫)) ‪( ×+,‬‬

‫= ‪١٠ × ٥٫٩٨‬‬

‫‪ , )3‬‬

‫ﻋﺪد ﻣﻮﻻت ‪= NaOH‬‬

‫ ‪! " $‬‬

‫ ‪ $‬‬ ‫ ‬

‫=‬

‫‪٤-‬‬

‫ ‬

‫ (‬ ‫ ‪ ,‬‬

‫=‬ ‫ﺗﺮﻛﻴﺰ ‪= NaOH‬‬ ‫ ‪ !"#‬‬ ‫ ‪ ,‬‬ ‫‪[NaOH] = [OH-] = 0.05 mole/L‬‬ ‫‪POH = - log 0.05 = 1.3‬‬

‫= ‪ ٠٫٠٢٥‬ﻣﻮل‬

‫= ‪ ٠٫٠٥‬ﻣﻮﻻرى‬

‫‪PH = 14 - 1.3 = 12.7‬‬

‫‪@ @ZQT0u‬‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫‪+‬‬

‫] ‪[H‬‬

‫‪١٠×١‬‬ ‫‪١٠×١‬‬ ‫‪٧‬‬‫‪١٠×١‬‬ ‫‪١٣‬‬‫‪١٠×١‬‬ ‫‪٩‬‬‫‪١٠×١‬‬ ‫‪٢‬‬‫‪٤-‬‬

‫‪-‬‬

‫‪pH‬‬

‫] ‪[OH‬‬

‫‪٢‬‬ ‫‪٤‬‬ ‫‪٧‬‬ ‫‪١٣‬‬ ‫‪٩‬‬

‫‪١٠×١‬‬ ‫‪١٠‬‬‫‪١٠×١‬‬ ‫‪٧‬‬‫‪١٠×١‬‬ ‫‪١‬‬‫‪١٠×١‬‬ ‫‪٥‬‬‫‪١٠×١‬‬ ‫‪١٢-‬‬

‫‪pOH‬‬

‫‪١٢‬‬ ‫‪١٠‬‬ ‫‪٧‬‬ ‫‪١‬‬ ‫‪٥‬‬

‫ﻧﻮع اﳌﺤﻠﻮل‬ ‫ﺣﻤﴣ‬ ‫ﺣﻤﴣ‬ ‫ﻣﺘﻌﺎدل‬ ‫ﻗﺎﻋﺪى‬ ‫ﻗﺎﻋﺪى‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬ ‫@‬ ‫‪ZQU0u‬‬

‫ﻋﺪد ﻣﻮﻻت ﺣﻤﺾ اﻷﺳﻴﺘﻴﻚ )اﻹﻳﺜﺎﻧﻮﻳﻚ( =‬

‫ﺗﺮﻛﻴﺰ اﳌﺤﻠﻮل =‬

‫ ‬ ‫‪ # !"#‬‬

‫ ‪- = $‬‬ ‫ ‬

‫=‬

‫ ‬ ‫‪ , ×+‬‬

‫ﺗﺮﻛﻴﺰ أﻳﻮن اﻟﻬﻴﺪروﺟني = ‪= Ca. Ka‬‬ ‫‪ - = PH‬ﻟﻮ ﺗﺮﻛﻴﺰ أﻳﻮﻧﺎت اﻟﻬﻴﺪروﺟني = ‪٢٫٣‬‬

‫=‬

‫= ‪ ١٫٣٣٣‬ﻣﻮل‪/‬ﻟﱰ‬

‫= ‪١٠ × ٤٫٩‬‬ ‫‪١٫٣٣٣ × ٥-١٠ × ١٫٨‬‬ ‫‪١١٫٧ = ٢٫٣ - ١٤ = PH‬‬ ‫‪،‬‬

‫‪@ @@ZQW0u‬‬ ‫‪@ ZQY0u‬‬

‫=‬

‫ ‬ ‫ )‬

‫ﻣﻮل‬

‫ ‬ ‫‪+‬‬

‫‪٣-‬‬

‫أﺟﺐ ﺑﻨﻔﺴﻚ‪.‬‬ ‫‪Ka = α2.Ca = (0.03)2 × 0.5 = 4.5 × 10-4‬‬

‫‪K a .C a = 4.5 × 10 -4 × 0.5 = 1.5 × 10-2 M‬‬

‫‪ZRP0u‬‬

‫= ]‪[H3O+‬‬

‫‪pH = - log [H3O+] = 1.82‬‬ ‫‪pOH = 14 - 1.82 = 12.18‬‬

‫‪) 0.333×10-7 M‬اﻛﺘﺐ اﻟﺨﻄﻮات(‬

‫‪@ ZRQ0u‬‬

‫‪K a .C a = 2 × 4.6 × 10-4 = 3 × 10-2 M‬‬ ‫‪pOH = 14 - 1.5 = 12.5‬‬ ‫‪ZRR0u‬‬

‫)ﻗﻢ ﺑﺎﻟﺤـﻞ ﺑﻨﻔﺴﻚ(‬

‫‪pOH = 9.08 , α = 6×10-5‬‬

‫= ]‪[H3O+‬‬

‫‪pH = - log 0.03 = 1.5‬‬

‫@‬

‫‪sÛbrÛa@lbjÛa@åß@åßbrÛa@ ‰†Ûa@pbibugë@òÈuaŠß‬‬ ‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@pýîÜÈm‬‬ ‫‪@ @@@ @ @@ ZS0u‬‬

‫‪ -١‬ﻣﺤﻠﻮل ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم ﻗﻠﻮى اﻟﺘﺄﺛري ﻋﲆ ﻋﺒﺎد اﻟﺸﻤﺲ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﺣﻴﺚ أﻧﻪ ميﻜﻦ متﺜﻴﻞ ﺗﺄﻳﻦ اﳌﺎء وﺗﻔﻜﻚ ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم ﻋﻨﺪ إذاﺑﺘﻬﺎ ﰱ اﳌﺎء ﻛام ﻳﲆ‪:‬‬

‫)‪2H+(aq) + 2OH-(aq‬‬

‫)‪2H2O (l‬‬

‫)‪Na2CO3(s‬‬ ‫)‪CO3-2(aq) + 2Na+(aq‬‬ ‫‪------------------------------------------------------------------‬‬‫)‪Na2CO3(s) + 2H2O (l) = H2CO3(aq) + 2Na+(aq) + 2OH-(aq‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫ ﻳﻼﺣﻆ أن ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم مل ﻳﺘﻜﻮن ﻷﻧﻪ اﻟﻜﱰوﻟﻴﺖ ﻗﻮى ﺗﺎم اﻟﺘﺄﻳﻦ ﺑﻴﻨام ﺗﻜﻮن ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺮﺑﻮﻧﻴـﻚ‬‫ﻣﻦ اﺗﺤﺎد أﻳﻮﻧﺎت اﻟﻬﻴﺪروﺟني اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ﻣﻦ ﺗﺄﻳﻦ اﳌﺎء ﻣﻊ أﻳﻮﻧﺎت اﻟﻜﺮﺑﻮﻧﺎت ﰱ اﳌﺤﻠﻮل‪.‬‬ ‫ وﻳﻨﺸﺄ ﻋﻦ ذﻟﻚ ﺳﺤﺐ ﻣﺴﺘﻤﺮ ﻷﻳﻮﻧﺎت اﻟﻬﻴﺪروﺟني اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ﻣﻦ ﺗﺄﻳﻦ اﳌﺎء ﻓﻴﺨﺘـﻞ اﻻﺗـﺰان وﻟـىك ﻳﺴـﱰﺟﻊ‬‫ﺛﺎﻧﻴﺔ ﻓﺈﻧﻪ ﺗﺒﻌﺎً ﻟﻘﺎﻋﺪة "ﻟﻮﺷﺎﺗﻴﻠﻴﻪ" ﺗﺘﺄﻳﻦ ﺟﺰﻳﺌﺎت أﺧـﺮى ﻣـﻦ اﳌـﺎء ﻟﺘﻌـﻮض اﻟـﻨﻘﺺ ﰱ ﺗﺮﻛﻴـﺰ أﻳﻮﻧـﺎت‬ ‫اﻟﻬﻴﺪروﺟني اﻷﻣﺮ اﻟﺬى ﻳﱰﺗﺐ ﻋﻠﻴﻪ ﺗﺮاﻛﻢ أو زﻳـﺎدة أﻳﻮﻧـﺎت اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴـﻴﻞ وﻳﺼـﺒﺢ ﺗﺮﻛﻴﺰﻫـﺎ أﻛـﱪ ﻣـﻦ‬ ‫ﺗﺮﻛﻴﺰ أﻳﻮﻧﺎت اﻟﻬﻴﺪروﺟني وﻋﲆ ذﻟﻚ ﻳﻜﻮن اﻟﺮﻗﻢ اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻨﻰ أﻛـﱪ ﻣـﻦ ‪ ٧‬وﻳﻜـﻮن ﻣﺤﻠـﻮل ﻛﺮﺑﻮﻧـﺎت‬ ‫اﻟﺼﻮدﻳﻮم ﻗﻠﻮﻳﺎ‪ً.‬‬ ‫‪ -٢‬ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻷﻣﻮﻧﻴﻮم ﺣﻤﴣ اﻟﺘﺄﺛري ﻋﲆ ﻋﺒﺎد اﻟﺸﻤﺲ‪:‬‬ ‫ﺣﻴﺚ أﻧﻪ ميﻜﻦ متﺜﻴﻞ ذوﺑﺎن ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻷﻣﻮﻧﻴﻮم ﰱ اﳌﺎء ﺑﺎﳌﻌﺎدﻻت اﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‬ ‫)‪H+(aq) + OH-(aq‬‬

‫)‪H2O (l‬‬

‫)‪NH4Cl(s‬‬ ‫)‪C l -(aq) + NH4+(aq‬‬ ‫‪-----------------------------------------------------‬‬‫)‪NH4Cl(s) + H2O (l) = H+(aq) + C l -(aq) + NH4OH(aq‬‬

‫ ﻳﻼﺣﻆ أن ﺣﻤﺾ اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ مل ﻳﺘﻜﻮن ﻷﻧﻪ ﺗﺎم اﻟﺘﺄﻳﻦ ﺑﻴﻨام ﺗﻜﻮن ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻷﻣﻮﻧﻴـﻮم ﻣـﻦ اﺗﺤـﺎد‬‫أﻳﻮﻧﺎت اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ﻣﻦ ﺗﺄﻳﻦ اﳌﺎء ﻣﻊ أﻳﻮﻧﺎت اﻷﻣﻮﻧﻴﻮم‪.‬‬ ‫ ﻧﺘﻴﺠﺔ ﻟﺴﺤﺐ أﻳﻮﻧﺎت اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ ﻣﻦ اﺗﺰان ﺗﺄﻳﻦ اﳌﺎء ﻳﺨﺘـﻞ اﻻﺗـﺰان‪ .‬وﻟـىك ﻳﺴـﱰﺟﻊ ﺛﺎﻧﻴـﺔ ﻓﺈﻧـﻪ ﺗﺒﻌـﺎً‬‫ﻟﻘﺎﻋﺪة "ﻟﻮﺷﺎﺗﻴﻠﻴﻪ" ﺗﺘﺄﻳﻦ ﺟﺰﻳﺌﺎت أﺧﺮى ﻣـﻦ اﳌـﺎء ﻟﺘﻌـﻮض اﻟـﻨﻘﺺ ﰱ أﻳﻮﻧـﺎت اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴـﻴﻞ وﺑـﺬﻟﻚ‬ ‫ﺗﱰاﻛﻢ أﻳﻮﻧﺎت اﻟﻬﻴﺪروﺟني وﻳﺼﺒﺢ ﺗﺮﻛﻴﺰﻫﺎ أﻛﱪ ﻣﻦ ﺗﺮﻛﻴﺰ أﻳﻮﻧﺎت اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ وﺑﺬﻟﻚ ﻳﺼـﺒﺢ اﳌﺤﻠـﻮل‬ ‫ﺣﺎﻣﻀﻴﺎ‪ً.‬‬ ‫‪ -٣‬ﻣﺤﻠﻮل أﺳﻴﺘﺎت اﻷﻣﻮﻧﻴﻮم ﻣﺘﻌﺎدل اﻟﺘﺄﺛري ﻋﲆ ﻋﺒﺎد اﻟﺸﻤﺲ‪ :‬ميﻜﻦ متﺜﻴﻞ ذوﺑﺎن أﺳـﻴﺘﺎت اﻷﻣﻮﻧﻴـﻮم ﰱ‬ ‫اﳌﺎء ﺑﺎﳌﻌﺎدﻻت اﻵﺗﻴﺔ ‪:‬‬ ‫)‪H+(aq) + OH-(aq‬‬

‫)‪CH3COO-(aq) + NH4+(aq‬‬

‫)‪H2O (l‬‬ ‫)‪CH3COONH4(s‬‬

‫)‪CH3COONH4(s) + H2O (l) = CH3COOH(aq) + NH4OH(aq‬‬

‫وﰱ ﻫﺬه اﻟﺤﺎﻟﺔ ﻳﺘﻜﻮن ﺣﻤﺾ اﻟﺨﻠﻴﻚ وﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻷﻣﻮﻧﻴﻮم وﻛﻼﻫام اﻟﻜﱰوﻟﻴﺖ ﺿـﻌﻴﻒ ﻣـام ﻳﻌﻨـﻰ‬ ‫أن ﺗﺮﻛﻴــﺰ أﻳﻮﻧــﺎت اﻟﻬﻴــﺪروﺟني اﻟﻘﻠﻴــﻞ اﻟﻨــﺎﺗﺞ ﻣــﻦ ﺗــﺄﻳﻦ اﻟﺤﻤــﺾ اﻟﻀــﻌﻴﻒ ﻳﻜــﺎﻓﺊ ﺗﺮﻛﻴــﺰ أﻳﻮﻧــﺎت‬ ‫اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ اﻟﻘﻠﻴﻞ اﻟﻨﺎﺗﺞ ﻣﻦ ﺗﺄﻳﻦ اﻟﻘﻠﻮى اﻟﻀﻌﻴﻒ ﻓﻴﻜﻮن اﳌﺤﻠﻮل ﻣﺘﻌﺎدﻻً‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم ﻣﺘﻌﺎدل اﻟﺘﺄﺛري ﻋﲆ ﻋﺒﺎد اﻟﺸﻤﺲ ‪ :‬ميﻜﻦ متﺜﻴﻞ ذوﺑﺎن ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم ﰱ‬ ‫اﳌﺎء ﺑﺎﳌﻌﺎدﻻت اﻵﺗﻴﺔ ‪:‬‬

‫)‪OH-(aq‬‬

‫‪+‬‬

‫)‪(aq‬‬

‫‪H‬‬

‫)‪H2O (l‬‬

‫)‪C l -(aq) + Na+(aq‬‬ ‫)‪NaC l (s‬‬ ‫‪-------------------------------------------------------------------‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫)‪NaCl(s) + H2O (l) = H+(aq) + OH-(aq) + C l -(aq) + Na+(aq‬‬

‫وﰱ ﻫﺬه اﻟﺤﺎﻟﺔ ﻻ ﻳﺘﻜﻮن ﺣﻤﺾ اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ اﻟﻘﻮى واﻟﺘﺎم اﻟﺘـﺄﻳﻦ وﻫﻴﺪروﻛﺴـﻴﺪ اﻟﺼـﻮدﻳﻮم اﻟﻘﻠـﻮى‬ ‫اﻟﻘﻮى واﻟﺘﺎم اﻟﺘﺄﻳﻦ ﻟﺬا ﺗﺒﻘﻰ أﻳﻮﻧﺎت اﻟﻬﻴﺪروﺟني وأﻳﻮﻧﺎت اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ اﻟﻨـﺎﺗﺠني ﻣـﻦ ﺗـﺄﻳﻦ اﳌـﺎء ﻛـام‬ ‫ﻫﻰ وﻳﻜﻮن اﳌﺤﻠﻮل ﻣﺘﻌﺎدﻻً‪.‬‬ ‫‪ -٥‬ﻳﺘﻌﻜــﺮ ﻣﺤﻠــﻮل ﻣﺸــﺒﻊ ﻣــﻦ ﻛﻠﻮرﻳــﺪ اﻟﻔﻀــﺔ ﰱ ﺣﺎﻟــﺔ اﺗــﺰان ﻣــﻊ أﻳﻮﻧﺎﺗــﻪ ﻋﻨــﺪ إﺿــﺎﻓﺔ ﺣﻤــﺾ‬ ‫اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ‪ :‬ﺗﺒﻌﺎً ﻟﻘﺎﻋﺪة ﻟﻮﺷﺎﺗﻴﻠﻴﻪ ﻓﺈن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻳﻨﺸﻂ ﰱ اﻻﺗﺠﺎه اﳌﻀﺎد ﻟﺰﻳـﺎدة ﺗﺮﻛﻴـﺰ أﻳـﻮن ‪Cl-‬‬ ‫وﺑﺎﻟﺘﺎﱃ ﻳﺰداد ﻣﻌﺪل ﺗﻜﻮﻳﻦ ‪) AgCl‬راﺳﺐ أﺑﻴﺾ( اﻟﺬى ﻻ ﻳﺬوب ﰱ اﳌﺎء )اﻛﺘﺐ اﳌﻌﺎدﻟﺔ(‪.‬‬ ‫‪ -٦‬ﻻ ﻳﺘﻜﻮن ﺣﻤﺾ اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ وﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم ﻋﻨﺪ إذاﺑﺔ ﻣﻠﺢ اﻟﻄﻌﺎم ﰱ اﳌﺎء ‪:‬‬ ‫‪NaCl + H2O = Na+ + OH- + H+ + Cl-‬‬

‫ﻷن ﻛﻼً ﻣﻦ ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم وﺣﻤﺾ اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ ﻣﻦ اﳌﻮاد ﺗﺎﻣﺔ اﻟﺘﺄﻳﻦ‬ ‫‪ -٧‬ذوﺑﺎن ﻣﻠﺢ ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم ﰱ اﳌﺎء ﻻ ﻳﻌﺘﱪ متﻴﺆ ‪ :‬ﻷﻧﻪ ﻣﺸﺘﻖ ﻣﻦ ﻛﺎﺗﻴﻮن ﻗﺎﻋﺪة ﻗﻮﻳﺔ‬ ‫ﺣﻤﺾ ﻗﻮى ‪Cl-‬‬

‫‪+‬‬

‫‪ Na‬وأﻧﻴﻮن‬

‫)‪NaC l (s) + H2O(aq) = Na+(aq) + OH-(aq) + H+ (aq) + C l -(aq‬‬ ‫@‬

‫‪N@ @òÇìänß@òÜ÷ c‬‬ ‫@@@ @@@ @@ @@@ @ @‬

‫س‪ :٦‬رﺗﺐ اﳌﺮﻛﺒﺎت اﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﺗﺼﺎﻋﺪﻳﺎً ﺗﺒﻌﺎً ﻟﻘﻴﻤﺔ ‪ PH‬ﳌﺤﺎﻟﻴﻠﻬﺎ اﳌﺎﺋﻴﺔ ‪:‬‬ ‫‪NaCl - CH3COONa - NH4Cl‬‬

‫@‬

‫‪(7 pH) CH3COONa !5 (7 = pH ) NaCl !5 (7 > ) NH4Cl ZV0u‬‬

‫‪-------------------------------------‬‬‫س‪ :١٩‬ﻣﺎ اﳌﺤﺎﻟﻴﻞ اﳌﺎﺋﻴﺔ اﻟﻘﻠﻮﻳﺔ اﻟﺘﻰ ميﻜﻦ اﻟﺤﺼﻮل ﻋﻠﻴﻬﺎ ﻣﻦ متﻴﺆ اﻷﻣﻼح اﻵﺗﻴﺔ ‪:‬‬ ‫) ‪( CH3COOK / NaCl / NH4Cl / Na2CO3‬‬

‫‪- Na2CO3 ZQY0u‬‬

‫‪CH3COOK‬‬

‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@ÝöbGß‬‬ ‫@@ @ @ @@‬

‫@‬

‫س‪ :١٢‬ﻳﺬوب ﻣﻠﺢ ﻓﻮﺳﻔﺎت اﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮم ‪ Ca3(PO4)2‬ﰱ اﳌﺎء ﺗﺒﻌﺎً ﻟﻠﻤﻌﺎدﻟﺔ ‪:‬‬

‫)‪Ca3(PO4)2(S‬‬ ‫)‪3Ca++(aq) + 2PO43-(aq‬‬ ‫‪Ksp = 1×10-33‬‬ ‫اﺣﺴﺐ ﺗﺮﻛﻴﺰ أﻳﻮﻧﺎت اﻟﻔﻮﺳﻔﺎت ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﻜﻮن ﺗﺮﻛﻴﺰ أﻳﻮﻧﺎت اﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮم ‪.1×10-9 M‬‬

‫‪ZQR0u‬‬

‫] ‪= [ 1 × 10 ] . [PO4‬‬

‫‪3- 2‬‬

‫‪-9 3‬‬

‫‪-33‬‬

‫‪1 × 10‬‬

‫‪3- 2‬‬

‫‪2+ 3‬‬

‫] ‪Ksp = [Ca ] . [PO4‬‬

‫‪-33‬‬

‫‪= 0.001 mole/L‬‬

‫‪1 × 10‬‬

‫‪1 × 10-27‬‬

‫‪--------------------------------------‬‬

‫= ]‪[PO43-‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫س‪ :١٤‬ﻋﻨﺪ ﺗﺴﺨني ‪ 50 cm3‬ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺸﺒﻊ ﻣﻦ ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﳌﺎﻏﻨﺴﻴﻮم ‪ Mg(OH)2‬ﺣﺘﻰ متﺎم اﻟﺘﻄﺎﻳﺮ‬ ‫ﺗﺒﻘﻰ ‪ 2.9×10-3 gm‬ﻣﻦ اﳌﻠﺢ ‪(Mg=24 , O = 16 , H = 1) .‬‬ ‫أ‪ -‬اﺣﺴﺐ درﺟﺔ إذاﺑﺔ اﳌﻠﺢ‪ .‬ب‪ -‬اﺣﺴﺐ ﺣﺎﺻﻞ إذاﺑﺔ اﳌﻠﺢ ‪.‬‬

‫‪ZQT0u‬‬

‫)أ( اﳌﻮل ﻣﻦ ‪ ٥٨ = ( ١٧ × ٢ ) + ٢٤ = Mg(OH)2‬ﺟﻢ‬ ‫ﻋﺪد ﻣﻮﻻت ‪= Mg(OH)2‬‬

‫*‪ × ,‬‬

‫)ب(‬

‫<‪+‬‬

‫‪ 1‬‬

‫ﺗﺮﻛﻴﺰ اﳌﺤﻠﻮل اﳌﺸﺒﻊ = درﺟﺔ اﻹذاﺑﺔ‬ ‫=‬

‫= ‪ ٣-١٠ × ٠٫٠٥‬ﻣﻮل‬

‫ ‪ × ,‬‬

‫<‪+‬‬

‫ ‪ ,‬‬

‫= ‪ ٠٫٠٠١‬ﻣﻮﻟﺮ‬

‫)‪Mg2+ (aq) + 2OH- (aq‬‬

‫)‪Mg(OH)2(s‬‬

‫‪Ksp = (0.001) . (2 × 0.001)2 = 4 × 10-9‬‬

‫‪-------------------------------------‬‬‫س‪ :١٥‬إذا ﻛﺎن ﺣﺎﺻﻞ اﻹذاﺑﺔ ‪ Ksp‬ﻟﻔﻠﻮرﻳﺪ اﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮم ﻳﺴﺎوى ‪ 3.9×10-11‬اﺣﺴﺐ ﺗﺮﻛﻴﺰ أﻳـﻮن اﻟﻔﻠﻮرﻳـﺪ ﻋﻨـﺪ‬ ‫اﻻﺗﺰان ‪.‬‬

‫‪ZQU0u‬‬

‫‪-‬‬

‫‪+ 2F‬‬

‫‪2+‬‬

‫‪CaF2‬‬

‫‪Ca‬‬

‫‪Ksp = [Ca2+] [F-]2‬‬

‫س = ‪١٠ × ٢٫١‬‬

‫‪٤-‬‬

‫‪ ٤ = ١١-١٠ × ٣٫٩‬س‬ ‫]‪ ٤-١٠ × ٤٫٢ = [F-‬ﻣﻮﻟﺮ‬ ‫‪٣‬‬

‫ ‬

‫‪٢) = ١١-١٠ × ٣٫٩‬س(‪ × ٢‬س‬ ‫]‪ ٤-١٠ × ٢٫١ = [Ca2+‬ﻣﻮﻟﺮ‬

‫@‬

‫‪ -٣‬اﳌﺤﻠﻮل اﳌﺸﺒﻊ‬ ‫‪ -٢‬متﻴﺆ ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻷﻣﻮﻧﻴﻮم‪.‬‬ ‫‪ -١ ZQ0u‬اﻟﺘﻤﻴﺆ‬ ‫‪ ZR0u‬اﻟﺘﻤﻴﺆ )اﻹﻣﺎﻫﺔ(‪ :‬ﻋﻤﻠﻴﺔ ذوﺑﺎن اﳌﻠﺢ ﰱ اﳌﺎء وﺗﻜﻮﻳﻦ اﻟﺤﻤﺾ واﻟﻘﻠﻮى اﳌﺸﺘﻖ ﻣﻨﻬام اﳌﻠﺢ ‪.‬‬ ‫@‬

‫‪ZT0u‬‬

‫‪ -٢‬اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‬ ‫‪ -١‬ﻣﺘﻌﺎدل‬ ‫‪2+‬‬ ‫‪ -٥‬اﻟﺮاﺑﻌﺔ‬ ‫‪ -٤‬ﻳﻘﻞ ] ‪[Ba‬‬ ‫‪ -٩‬ﺣﻤﴣ‬ ‫‪ -٨‬اﻷوﱃ‬ ‫‪ -١٢‬أزرق‬ ‫‪ -١١‬ﻣﺘﻌﺎدل‬ ‫‪ -١٥‬ﻣﺘﻌﺎدل اﻟﺘﺄﺛري ﻋﲆ ﻋﺒﺎد اﻟﺸﻤﺲ‬ ‫‪ -١٧‬اﻹﺟﺎﺑﺘﺎن اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ واﻟﺜﺎﻟﺜﺔ ﺻﺤﻴﺤﺘﺎن‬ ‫‪ ZU0u‬ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻷﻣﻮﻧﻴﻮم ‪ -‬ﺗﻜﻮن أﻛﱪ ﻣﻦ ‪ - ٧‬ﻷﻧﻪ ﺣﺎﻣﴣ‪.‬‬

‫‪ -٣‬ﺗﺰداد ﻗﻴﻤﺔ ‪ pH‬ﻟﻠﺨﻠﻴﻂ‬ ‫‪ -٧‬اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‬ ‫‪ -٦‬اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‬ ‫‬‫‪+‬‬ ‫‪ -١٠‬ﺣﻤﺾ ﻛﺮﺑﻮﻧﻴﻚ وأﻳﻮﻧﺎت ‪OH , Na‬‬ ‫‪ -١٤‬ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻷﻣﻮﻧﻴﻮم‬ ‫‪ -١٣‬أﻳﻮﻧﺎت ‪Na+ , OH-‬‬ ‫‪ -١٦‬ﺣﻤﺾ أﺳﻴﺘﻴﻚ وﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ أﻣﻮﻧﻴﻮم‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

@ @

N@ @@├Э├╢bG┬╛a@├│├Уbi@pbibug @@ @ @ @@@ @ @ @ @@ @ @ @ @ @ ZX0u

Ag+ + Cl-

AgCl Ksp =

[Ag+] [Cl-]

Ksp = 10-5 ├Ч 10-5 = 10-10

ZY0u +

AgBr (S)

(aq)

+ Br

(aq)

Ksp = [X] [X] 7.7 ├Ч 10-13 = [X]2 AgBr $ =@ $" = 7.7 ├Ч 10-13 = 0.877 ├Ч 10-6 mole/L

ZQS0u

PbCl2 (s)

++ (aq)

+ 2Cl

( тАл)╪гтАм

(aq)

тАля╗Яя▒░тАм/тАля╗Яя▒░ ╪│ я╗гя╗о┘ДтАм/тАл╪│ я╗гя╗о┘ДтАм┘в ┘г тАл╪│тАм┘д = (тАл )╪│тАм. ┘в(тАл╪│тАм┘в) = Ksp ┘г

Ksp

(

тАля╗Яя▒░тАм/тАл я╗гя╗о┘ДтАм┘а┘л┘а┘в =

= (тАл╪п╪▒я║Яя║Ф ╪зя╗╣╪░╪зя║Ся║Ф )╪│тАм

├Ч +, (

┘г

тАля╗Яя▒░тАм/тАл я╗гя╗о┘ДтАм┘а┘л┘а┘в = тАл ╪п╪▒я║Яя║Ф ╪зя╗╣╪░╪зя║Ся║Ф = я║Чя║оя╗Ыя╗┤я║░ ╪зя│Мя║дя╗ая╗о┘Д ╪зя│Мя║╕я║Тя╗КтАмe

= (тАл)╪│тАм

(тАл)╪итАм

тАл я╗гя╗о┘ДтАм┘а┘л┘а┘а┘е = ┘а┘л┘в┘е ├Ч ┘а┘л┘а┘в = тАлтИ┤ я╗Ля║к╪п ╪зя│Мя╗оя╗╗╪к ╪зя│Мя║м╪зя║Ся║ФтАм тАл я║Яя╗втАм┘в┘з┘и = ┘з┘б + ┘в┘а┘з = PbCl2 тАл╪зя│Мя╗о┘Д я╗гя╗жтАм тАл я║Яя╗втАм┘б┘л┘г┘й = ┘в┘з┘и ├Ч ┘а┘л┘а┘а┘е = тАля╗Ыя║Шя╗ая║Ф ╪зя│Мя╗ая║втАм

@ @ZQV0u

BaSO4(s) Ksp

Ba2+(aq) + SO42-(aq)

= [Ba2+] [ SO42-] = [ 1.04 ├Ч 10-5] [ 1.04 ├Ч 10-5] = 1.0816 ├Ч 10-10

тАля╗гтАм m тАля╗отАм тАля╗ЧтАм o тАля╗КтАм c тАля║НтАм . тАля╗ЯтАм тАля╗ЬтАм y тАля║ОтАм f тАл я╗УтАмlka тАля╗░тАм тАля╗зтАм тАл я║ЦтАмw.e ww @ ZQW0u

Ag2SO4(s)

2Ag+(aq) + SO

Ksp = (2X)2 (X) = 1.4├Ч10-4 4X3 = 1.4 ├Ч10-4

тАля║гя╗дя╗Ю я║Ня╗╗я╗е я╗Ыя╗Ю я╗гя║мя╗Ыя║оя║Ня║ХтАм тАля╗ня╗Ыя║Шя║Р я╗ня╗гя║оя║Ня║Яя╗Мя║Оя║Х я║Ня╗Яя║Ья║Оя╗зя╗оя╗│я║Ф я║Ня╗Яя╗Мя║Оя╗гя║ФтАм тАля╗гя╗ж я╗гя╗оя╗Чя╗К я║Ня╗Яя╗Ья║Оя╗Уя╗░ я╗зя║ЦтАм

24 (aq)

www.elkafy.com

sddsdas

‫ ‬

‫@‬

‫‪1.4 × 10 -4‬‬ ‫درﺟﺔ إذاﺑﺔ ‪= Ag2SO4‬‬ ‫‪4‬‬

‫‪3‬‬

‫= ‪0.033 M‬‬

‫‪ ZQX0u‬اﻷول ﻣﺘﻌﺎدل واﻟﺜﺎىن ﻗﺎﻋﺪى )اﻛﺘﺐ اﳌﻌﺎدﻻت ﺑﻨﻔﺴﻚ(‬

‫@‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪@ Éia‹Ûa@lbjÛa‬‬

‫@‬

‫‪ÉiaŠÛa@lbjÛa@åß@Þëþa@ ‰†Ûa@pbibugë@òÈuaŠß‬‬ ‫‪N@ @@‡äÇ@t‡±@aˆbß‬‬ ‫‪@@ @@ @ @ @@@ @ @ @@ ZQ0u‬‬

‫‪ -١‬ﻏﻤﺲ ﺻﻔﻴﺤﺔ ﻣﻦ اﻟﺨﺎرﺻني ﰱ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﻨﺤﺎس وﻣﺎ ﺗﻔﺴريك ﻟﺬﻟﻚ‪ :‬ﻳﺒﺪأ ﻓﻠﺰ اﻟﻨﺤﺎس ﰱ اﻟﱰﺳﺐ ﻋـﲆ‬ ‫ﺳﻄﺢ ﺻﻔﻴﺤﺔ اﻟﺨﺎرﺻني ﰱ ﺣني ﻳﺒﺪأ ﻓﻠﺰ اﻟﺨﺎرﺻني ﰱ اﻟﺬوﺑﺎن ﰱ اﳌﺤﻠﻮل وإذا اﺳﺘﻤﺮ ذﻟﻚ ﻟﻔﱰة ﻃﻮﻳﻠﺔ ﺳـﻴﻘﻞ‬ ‫ﻟﻮن ﻣﺤﻠﻮل ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﻨﺤﺎس اﻷزرق ورمبﺎ أﺻﺒﺢ ﻋﺪﻳﻢ اﻟﻠﻮن وﻳﺰداد ذوﺑﺎن اﻟﺨﺎرﺻني )اﻛﺘﺐ اﻟﺘﻔﺴري ﺑﻨﻔﺴﻚ(‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﻋﺪم وﺟﻮد اﻟﻘﻨﻄﺮة اﳌﻠﺤﻴﺔ ﰱ اﻟﺨﻠﻴﺔ اﻟﺠﻠﻔﺎﻧﻴﺔ‪ :‬ﻳﺘﻮﻗﻒ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻷﻛﺴﺪة واﻻﺧﺘﺰال وﺑﺎﻟﺘﺎﱃ ﻳﺘﻮﻗﻒ ﻣﺮور اﻟﺘﻴﺎر‬ ‫اﻟﻜﻬﺮىب ﰱ اﻟﺴﻠﻚ اﻟﺨﺎرﺟﻰ اﳌﻮﺻﻞ ﺑني ﻧﺼﻔﻰ اﻟﺨﻠﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@áîçbÐß‬‬ ‫‪@@ @ @ @ @@ ZS0u‬‬

‫‪ -١‬اﻟﻜﻴﻤﻴﺎء اﻟﻜﻬﺮﺑﻴﺔ ‪ :‬ﻋﻠﻢ ﻳﻬﺘﻢ ﺑﺪراﺳﺔ اﻟﺘﺤﻮل اﳌﺘﺒﺎدل ﺑـني اﻟﻄﺎﻗـﺔ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴـﺔ واﻟﻄﺎﻗـﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﻴـﺔ ﻣـﻦ‬ ‫ﺧﻼل ﺗﻔﺎﻋﻼت اﻷﻛﺴﺪة واﻻﺧﺘﺰال‪.‬‬ ‫‪ -٢‬اﻟﺨﻼﻳﺎ اﻻﻟﻜﱰوﻟﻴﺘﻴﺔ ‪ :‬ﻫﻰ ﺧﻼﻳﺎ ﻛﻬﺮﺑﻴﺔ ﺗﺴـﺘﺨﺪم ﻓﻴﻬـﺎ اﻟﻄﺎﻗـﺔ ﻣـﻦ ﻣﺼـﺪر ﺧـﺎرﺟﻰ ﻹﺣـﺪاث ﺗﻔﺎﻋـﻞ‬ ‫أﻛﺴﺪة ‪ -‬اﺧﺘﺰال ﻏري ﺗﻠﻘﺎىئ اﻟﺤﺪوث‪.‬‬ ‫‪ -٣‬اﻟﺨﻼﻳﺎ اﻟﺠﻠﻔﺎﻧﻴﺔ ‪ :‬ﻫﻰ ﻧﻮع ﻣﻦ اﻟﺨﻼﻳﺎ اﻟﻜﻬﺮﺑﻴﺔ اﻟﺘـﻰ ميﻜـﻦ اﻟﺤﺼـﻮل ﻣﻨﻬـﺎ ﻋـﲆ ﺗﻴـﺎر ﻛﻬـﺮىب ﻧﺘﻴﺠـﺔ‬ ‫ﺣﺪوث ﺗﻔﺎﻋﻞ أﻛﺴﺪة ‪ -‬اﺧﺘﺰال ﺗﻠﻘﺎىئ وﻣﻦ أﻣﺜﻠﺘﻬﺎ ﺧﻠﻴﺔ )داﻧﻴﺎل(‬ ‫‪ -٤‬اﻷﻧﻮد ﰱ اﻟﺨﻠﻴﺔ اﻟﺠﻠﻔﺎﻧﻴﺔ ‪ :‬اﻟﻘﻄﺐ اﻟﺴﺎﻟﺐ ﰱ اﻟﺨﻠﻴﺔ وﺗﺤﺪث ﻋﻨﺪه ﻋﻤﻠﻴﺔ اﻷﻛﺴﺪة‪.‬‬ ‫ اﻟﻜﺎﺛﻮد ﰱ اﻟﺨﻠﻴﺔ اﻟﺠﻠﻔﺎﻧﻴﺔ ‪ :‬اﻟﻘﻄﺐ اﳌﻮﺟﺐ ﰱ اﻟﺨﻠﻴﺔ وﺗﺤﺪث ﻋﻨﺪه ﻋﻤﻠﻴﺔ اﻻﺧﺘﺰال‪.‬‬‫‪ -٥‬اﻟﻘﻨﻄﺮة اﳌﻠﺤﻴﺔ ﰱ اﻟﺨﻼﻳﺎ اﻟﺠﻠﻔﺎﻧﻴﺔ ‪ :‬ﻋﺒﺎرة ﻋﻦ أﻧﺒﻮﺑﺔ زﺟﺎﺟﻴﺔ ﻋﲆ ﺷﻜﻞ ﺣﺮف ‪ U‬متﻸ مبﺤﻠﻮل‬ ‫اﻟﻜﱰوﻟﻴﺘﻰ )ﻣﺜﻞ ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم ‪ Na2SO4‬أو ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم ‪ ( K2SO4‬ﻻ ﺗﺘﻔﺎﻋﻞ أﻳﻮﻧﺎﺗﻪ ﻣﻊ‬ ‫أﻳﻮﻧﺎت ﻣﺤﺎﻟﻴﻞ ﻧﺼﻔﻰ اﻟﺨﻠﻴﺔ وﻻ ﻣﻊ ﻣﻮاد أﻗﻄﺎب اﻟﺨﻠﻴﺔ اﻟﺠﻠﻔﺎﻧﻴﺔ ‪.‬‬

‫* أﻫﻤﻴﺔ اﻟﻘﻨﻄﺮة اﳌﻠﺤﻴﺔ ‪ :‬ﺗﻘﻮم ﺑﺎﻟﺘﻮﺻﻴﻞ ﺑـني ﻣﺤﻠـﻮﱃ ﻧﺼـﻔﻰ اﻟﺨﻠﻴـﺔ ﺑﻄﺮﻳﻘـﺔ ﻏـري ﻣﺒـﺎﴍة ﻛـام ﺗﻘـﻮم مبﻌﺎدﻟـﺔ‬ ‫اﻷﻳﻮﻧﺎت اﳌﻮﺟﺒﺔ واﻟﺴﺎﻟﺒﺔ اﻟﺰاﺋﺪة اﻟﺘﻰ ﺗﺘﻜﻮن ﰱ ﻣﺤﻠﻮﱃ ﻧﺼﻔﻰ اﻟﺨﻠﻴﺔ ﻧﺘﻴﺠﺔ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻷﻛﺴﺪة واﻻﺧﺘﺰال‪.‬‬

‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@pýîÜÈm‬‬ ‫‪@ @@@ @ @@ ZW0u‬‬

‫‪ -١‬ﻳﻜﻮن اﻵﻧﻮد ﻫﻮ اﻟﻘﻄﺐ اﻟﺴﺎﻟﺐ ﰱ اﻟﺨﻠﻴـﺔ اﻟﺠﻠﻔﺎﻧﻴـﺔ واﻟﻜـﺎﺛﻮد ﻫـﻮ اﻟﻘﻄـﺐ اﳌﻮﺟـﺐ‪ :‬ﻷن ﻋﻤﻠﻴـﺔ‬ ‫اﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ﺗﺤﺪث ﻋﻨﺪ اﻵﻧﻮد وﺗﻜﻮن اﻻﻟﻜﱰوﻧﺎت اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ﻫﻰ ﻣﺼﺪر اﻟﺘﻴﺎر اﻟﻜﻬﺮىب ﺑﻴـﻨام ﻳﻜـﻮن اﻟﻜـﺎﺛﻮد‬ ‫ﻫﻮ اﻟﻘﻄﺐ اﳌﻮﺟﺐ ﻷﻧﻪ ﻳﺴﺘﻘﺒﻞ اﻻﻟﻜﱰوﻧﺎت ﺣﻴﺚ ﺗﺤﺪث ﻋﻨﺪه ﻋﻤﻠﻴﺔ اﻻﺧﺘﺰال‪.‬‬ ‫‪ -٢‬وﺟﻮد اﻟﻘﻨﻄﺮة اﳌﻠﺤﻴﺔ ﰱ اﻟﺨﻠﻴﺔ اﻟﺠﻠﻔﺎﻧﻴﺔ ﻟﻪ أﻫﻤﻴـﺔ ﻛﺒـرية‪ :‬ﻷن ﻏﻴـﺎب اﻟﻘﻨﻄـﺮة اﳌﻠﺤﻴـﺔ ﰱ اﻟﺨﻠﻴـﺔ‬ ‫اﻟﺠﻠﻔﺎﻧﻴﺔ ﻳﺆدى إﱃ ﺗﻮﻗﻒ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻷﻛﺴﺪة واﻻﺧﺘﺰال وﺑﺎﻟﺘﺎﱃ ﻳﺘﻮﻗـﻒ ﻣـﺮور اﻟﺘﻴـﺎر اﻟﻜﻬـﺮىب ﰱ اﻟﺴـﻠﻚ‬ ‫اﻟﺨﺎرﺟﻰ اﳌﻮﺻﻞ ﺑني ﻧﺼﻔﻰ اﻟﺨﻠﻴﺔ‪.‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -٣‬زوال ﻟﻮن ﻣﺤﻠﻮل ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﻨﺤﺎس اﻷزرق ﻋﻨﺪ وﺿﻊ ﻗﻄﻌﺔ ﺧﺎرﺻني ﻓﻴـﻪ ‪ :‬ﻟﺤـﺪوث ﺗﻔﺎﻋـﻞ أﻛﺴـﺪة‬ ‫واﺧﺘﺰال ﺗﻠﻘﺎىئ ﻳﺤﻞ ﻓﻴﻪ اﻟﺨﺎرﺻني ﻣﺤﻞ اﻟﻨﺤﺎس ﰱ ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﻨﺤﺎس وﻳﱰﺳﺐ اﻟﻨﺤﺎس وﻳﺘﻜﻮن ﻛﱪﻳﺘﺎت‬ ‫ﺧﺎرﺻني ﻋﺪﻳﻢ اﻟﻠﻮن‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ﻳﺘﻮﻗﻒ ﺗﻮﻟﺪ اﻟﺘﻴﺎر اﻟﻜﻬﺮىب اﻟﺼﺎدر ﻣـﻦ اﻟﺨﻠﻴـﺔ اﻟﺠﻠﻔﺎﻧﻴـﺔ ﻋﻨـﺪ رﻓـﻊ اﻟﻘﻨﻄـﺮة اﳌﻠﺤﻴـﺔ ‪ :‬ﻷن ﻏﻴـﺎب‬ ‫اﻟﻘﻨﻄﺮة اﳌﻠﺤﻴﺔ ﰱ اﻟﺨﻠﻴﺔ اﻟﺠﻠﻔﺎﻧﻴﺔ ﻳﺆدى إﱃ ﺗﻮﻗﻒ ﻋﻤﻠﻴﺘﻰ اﻷﻛﺴﺪة واﻻﺧﺘﺰال ﻓﻴﺘﻮﻗﻒ ﻣـﺮور اﻟﺘﻴـﺎر‬ ‫اﻟﻜﻬﺮىب ﰱ اﻟﺴﻠﻚ اﻟﺨﺎرﺟﻰ اﳌﻮﺻﻞ ﺑني ﻧﺼﻔﻰ اﻟﺨﻠﻴﺔ ‪.‬‬ ‫@‬

‫ ‪N@ @@@@Êìänß@Þaû‬‬ ‫@@ @ @@ @@ @@@ @‬

‫س‪ :٨‬اﻛﺘﺐ اﻟﺮﻣﺰ اﻻﺻﻄﻼﺣﻰ ﻟﻠﺨﻼﻳﺎ اﻟﺠﻠﻔﺎﻧﻴﺔ اﳌﻌﱪ ﻋﻨﻬﺎ ﺑﺎﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻵﺗﻴﺔ ‪:‬‬ ‫‪Zn + HgO‬‬ ‫‪ZnO + Hg‬‬ ‫‪Pb + PbO2 + 2H2SO4‬‬ ‫‪2PbSO4 + 2H2O‬‬

‫‪1‬‬‫‪2-‬‬

‫‪ZX0u‬‬ ‫‪2+‬‬

‫‪4+‬‬

‫‪2+‬‬

‫‪2- Pb° | Pb || Pb | Pb‬‬

‫‪2+‬‬

‫‪Zn° | Zn || Hg | Hg°‬‬

‫‪1-‬‬

‫س‪ :٩‬اﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻟﺘﻰ ﻧﺼﻔﻰ اﻟﺨﻠﻴﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﺑﻌﺪ وزﻧﻬﺎ ‪:‬‬ ‫)‪Ag(s) + Mg(NO3)2 (aq‬‬

‫)‪Mg(s) + AgNO3(aq‬‬

‫‪1-‬‬

‫)‪MnCl2(aq) + H2O l + Cl2 (g‬‬

‫)‪MnO2(s) + HCl (aq‬‬

‫‪2-‬‬

‫‪ZY0u‬‬ ‫‪2+‬‬

‫‪-‬‬

‫‪+ 2e‬‬ ‫)‪2Ag(s‬‬ ‫‪Cl2(g) + 2e‬‬‫)‪Mn2+ (aq‬‬ ‫)‪(aq‬‬

‫)‪Mg(s‬‬ ‫‪; 2Ag+ (aq) + 2e‬‬‫)‪2Cl- (aq‬‬ ‫‪; Mn4+ (s) + 2e-‬‬

‫‪Mg‬‬

‫س‪ :١٠‬اﻛﺘﺐ اﳌﻌﺎدﻻت اﻷﻳﻮﻧﻴﺔ اﳌﺘﺰﻧﺔ اﳌﻤﺜﻠﺔ ﺑﺎﻟﺮﻣﻮز اﻻﺻﻄﻼﺣﻴﺔ اﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ‪:‬‬

‫‪2+‬‬

‫‪4+‬‬

‫‪1‬‬‫‪2-‬‬

‫‪Mn | Mn // Cl2 | 2Cl‬‬‫‪2Al | 2Al3+ // 3Fe2+ | 3Fe‬‬

‫‪1‬‬‫‪2-‬‬

‫‪Mn2+ + Cl2‬‬ ‫‪2Al + 3Fe2+‬‬

‫‪1‬‬‫‪2-‬‬

‫‪ZQP0u‬‬ ‫‪Mn4+ + 2Cl‬‬‫‪2Al3+ + 3Fe‬‬

‫ ‬ ‫‪@@ZR@00u‬ﺗﻌﱪ ﻫﺬه اﳌﻌﺎدﻟﺔ ﻋام ﻳﺤﺪث ﻋﻨﺪ ﻏﻤﺲ ﺻﻔﻴﺤﺔ ﻣﻦ اﻟﺨﺎرﺻني ﰱ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﻨﺤﺎس ﺣﻴﺚ متﺜـﻞ ﻫـﺬه‬ ‫اﳌﻌﺎدﻟﺔ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻷﻛﺴﺪة واﻻﺧﺘﺰال اﻟﺘﻠﻘﺎىئ اﻟﺬى ﺣﺪث ﺣﻴﺚ ﺣﺪث أﻛﺴﺪة ﻟﻜﻞ ذرة ﺧﺎرﺻـني وﺣـﺪث اﺧﺘـﺰال‬ ‫ﻟﻜﻞ أﻳﻮن ﻧﺤﺎس ‪.‬‬ ‫‪2+‬‬ ‫‪2+‬‬ ‫‪ -‬اﻟﺮﻣﺰ اﻻﺻﻄﻼﺣﻰ‪Zn° | Zn (xM) || Cu (xM) | Cu° :‬‬

‫ ‪: /A /‬‬

‫‪-‬‬

‫‪+ 2e‬‬

‫‪2+‬‬ ‫) ‪( XM‬‬

‫‪A‬‬

‫→‪A‬‬

‫ ‪: 5 /‬‬

‫‪+ 2e → 2B°‬‬ ‫‪-‬‬

‫‪1+‬‬ ‫) ‪( XM‬‬

‫‪2B‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ ZU0u‬أﺟﺐ ﺑﻨﻔﺴﻚ ﺑﺎﻻﺳﺘﻌﺎﻧﺔ ﺑﺎﻟﴩح‪.‬‬ ‫‪ZV0u‬‬

‫‪+ 2e -٢‬‬ ‫‪ -١‬اﻟﺴﺎﻟﺐ اﻟﺬى ﺗﺤﺪث ﻋﻨﺪه ﻋﻤﻠﻴﻪ اﻷﻛﺴﺪة‬ ‫‪2+‬‬ ‫‪2+‬‬ ‫‪ -٥‬اﻹﺟﺎﺑﺘﺎن ﻣﻌﺎً‬ ‫‪Zn°(s) / Zn (aq) || Cu (aq) / Cu(s) -٤‬‬ ‫‪ -٣‬ﻛﻬﺮﺑﻴﺔ‬ ‫‪ -٨‬اﻟﻜﺎﺛﻮد‬ ‫‪ -٦‬ﺗﺴﻤﺢ ﺑﺎﻧﺘﻘﺎل اﻷﻳﻮﻧﺎت ‪ -٧‬أﻳﻮﻧﺎت ‪Cu2+‬‬ ‫‪Cl2 + 2e- → 2Cl- -١١‬‬ ‫‪ -١٠‬أﻛﺴﺪة واﺧﺘﺰال ﺗﻠﻘﺎىئ‬ ‫‪H2|2H+||Cu2+|Cu -٩‬‬ ‫‪-‬‬

‫‪ -١٢‬ﻓﻘﺪ واﻛﺘﺴﺎب اﻟﻜﱰوﻧﺎت‬

‫)‪Zn2+(aq‬‬

‫→ )‪Zn(s‬‬

‫‪ -١٣‬اﻟﺮاﺑﻌﺔ‪.‬‬

‫@‬

‫‪ÉiaŠÛa@lbjÛa@åß@óãbrÛa@ ‰†Ûa@pbibugë@òÈuaŠß‬‬ ‫‪N@ @@@@òßbç@áîçbÐß‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @@ @ @ @ @@ ZQ0u‬‬

‫‪ -١‬ﺳﻠﺴﻠﺔ اﻟﺠﻬﻮد اﻟﻜﻬﺮﺑﻴﺔ ‪ :‬ﺗﺮﺗﻴﺐ اﻟﻌﻨﺎﴏ ﺗﺮﺗﻴﺒـﺎً ﺗﻨﺎزﻟﻴـﺎً ﺑﺎﻟﻨﺴـﺒﺔ ﻟﺠﻬـﻮد اﻻﺧﺘـﺰال اﻟﻘﻴﺎﺳـﻴﺔ اﻟﺴـﺎﻟﺒﺔ‬ ‫وﺗﺼﺎﻋﺪﻳﺎً ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﺠﻬﻮد اﻻﺧﺘﺰال اﻟﻘﻴﺎﺳﻴﺔ اﳌﻮﺟﺒﺔ ﺑﺤﻴﺚ ﺗﻜﻮن أﻛﱪ اﻟﻘﻴﻢ اﻟﺴﺎﻟﺒﺔ ﰱ أﻋـﲆ اﻟﺴﻠﺴـﻠﺔ‬ ‫وأﻛﱪ اﻟﻘﻴﻢ اﳌﻮﺟﺒﺔ ﰱ أﺳﻔﻠﻬﺎ‬ ‫)أو‪ :‬ﺗﺮﺗﻴﺐ اﻟﻌﻨﺎﴏ ﺗﺒﻌﺎً ﻟﺠﻬﻮد اﻷﻛﺴﺪة اﻟﻘﻴﺎﺳﻴﺔ ﺗﻨﺎزﻟﻴﺎً ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﺠﻬﻮد اﳌﻮﺟﺒـﺔ وﺗﺼـﺎﻋﺪﻳﺎً ﺑﺎﻟﻨﺴـﺒﺔ‬ ‫ﻟﻠﺠﻬﻮد اﻟﺴﺎﻟﺒﺔ(‬ ‫‪ -٢‬ﻗﻄﺐ اﻟﻬﻴﺪروﺟني اﻟﻘﻴﺎﳻ‪ :‬ﺻﻔﻴﺤﺔ ﻣﻦ اﻟﺒﻼﺗني ﻣﻐﻄﺎة ﺑﻄﺒﻘﺔ أﺳﻔﻨﺠﻴﺔ ﻣﻦ اﻟﺒﻼﺗني اﻷﺳﻮد ﻣﻐﻤﻮرة ﰱ‬ ‫ﻣﺤﻠﻮل ‪ ١‬ﻣﻮﻟﺮ ﻣﻦ ﺣﻤﺾ ﻗﻮى وميﺮر ﻋﻠﻴﻬﺎ ﺗﻴﺎر ﻣﻦ ﻏـﺎز اﻟﻬﻴـﺪروﺟني اﻟﻨﻘـﻰ ﺿـﻐﻄﻪ ‪ ١‬ﺿـﻐﻂ ﺟـﻮى‬ ‫وﺟﻬﺪ ﻫﺬا اﻟﻘﻄﺐ ﻳﺴﺎوى ﺻﻔﺮ‪.‬‬ ‫‪ -٣‬اﻟﻘﻮة اﻟﺪاﻓﻌﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﻴﺔ ﻟﻠﺨﻠﻴﺔ اﻟﺠﻠﻔﺎﻧﻴﺔ‪:‬ﻣﺠﻤﻮع ﺟﻬﺪى اﻟﺘﺄﻛﺴﺪ واﻻﺧﺘﺰال ﻟﻨﺼﻔﻰ اﻟﺨﻠﻴﺔ‪.‬‬ ‫أو ‪ :‬ﻓﺮق ﺟﻬﺪ اﻻﺧﺘﺰال ﻟﻨﺼﻔﻰ اﻟﺨﻠﻴﺔ ‪.‬‬ ‫أو ‪ :‬ﻓﺮق ﺟﻬﺪى اﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ﻟﻨﺼﻔﻰ اﻟﺨﻠﻴﺔ ‪.‬‬

‫‪N@ @@@@òßbç@pýîÜÈm‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @@@ @ @@ ZT0u‬‬

‫‪ -١‬اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺘﺎﱃ ﻏري ﺗﻠﻘﺎىئ ‪:‬‬ ‫‪E° = - 1.02 V‬‬

‫)‪Cu(s) + Cl2(g‬‬

‫)‪2Cl-(aq‬‬

‫‪+‬‬

‫‪2+‬‬

‫‪Cu‬‬

‫‪ e‬ﺟﻬﺪ اﻟﺨﻠﻴﺔ ﺳﺎﻟﺐ‪.‬‬ ‫∴ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﲆ اﻟﺤﺎدث ﻻ ﻳﺘﻢ ﺗﻠﻘﺎﺋﻴﺎً وﻟﻜﻦ ﻳﺘﻢ ﰱ ﺧﻠﻴﺔ اﻟﻜﱰوﻟﻴﺘﻴـﺔ ﺑﺎﺳـﺘﺨﺪام ﻃﺎﻗـﺔ ﻛﻬﺮﺑﻴـﺔ ﻣـﻦ‬ ‫ﻣﺼﺪر ﺧﺎرﺟﻰ ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬أﺟﺐ ﺑﻨﻔﺴﻚ‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﻳﺤﻞ اﻟﺨﺎرﺻني ﻣﺤﻞ اﻟﻬﻴﺪروﺟني ﻋﻨﺪ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﺨﺎرﺻني ﻣﻊ اﻷﺣـامض ﺑﻴـﻨام ﻻ ﻳﺤـﻞ اﻟﻨﺤـﺎس ﻣﺤـﻞ‬ ‫اﻟﻬﻴــﺪروﺟني‪ :‬ﻷن اﻟﺨﺎرﺻــني ﻳﺴــﺒﻖ اﻟﻬﻴــﺪروﺟني ﰱ ﺳﻠﺴــﻠﺔ اﻟﺠﻬــﻮد اﻟﻜﻬﺮﺑﻴــﺔ ﺑﻴــﻨام اﻟﻨﺤــﺎس ﻳــﲆ‬ ‫اﻟﻬﻴﺪروﺟني ﰱ ﺳﻠﺴﻠﺔ اﻟﺠﻬﻮد اﻟﻜﻬﺮﺑﻴﺔ‪.‬‬

‫)‪(aq‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫)أو‪ :‬ﻷن ﺟﻬﺪ أﻛﺴﺪة اﻟﺨﺎرﺻني أﻛﱪ ﻣﻦ ﺟﻬﺪ أﻛﺴﺪة اﻟﻬﻴﺪروﺟني ﰱ ﺣني ﺟﻬـﺪ أﻛﺴـﺪة اﻟﻨﺤـﺎس أﻗـﻞ‬ ‫ﻣﻦ ﺟﻬﺪ أﻛﺴﺪة اﻟﻬﻴﺪروﺟني(‬ ‫‪ -٤‬ﻳﺤﻞ اﻟﺨﺎرﺻني ﻣﺤﻞ اﻟﻨﺤﺎس ﰱ ﻣﺤﺎﻟﻴﻞ أﻣﻼﺣﻪ وﻻ ﻳﺤﺪث اﻟﻌﻜﺲ‪ :‬ﻷن اﻟﺨﺎرﺻني ﻳﺴـﺒﻖ اﻟﻨﺤـﺎس ﰱ‬ ‫ﺳﻠﺴﻠﺔ اﻟﺠﻬﻮد اﻟﻜﻬﺮﺑﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٥‬ﻳﺤﻞ ﻋﻨﴫ اﻟﺤﺪﻳﺪ ﻣﺤﻞ اﻟﻬﻴﺪروﺟني ﻋﻨﺪ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺪﻳﺪ ﻣـﻊ ﺣﻤـﺾ اﻟﻬﻴـﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ‪ :‬ﻷن اﻟﺤﺪﻳـﺪ‬ ‫ﻳﺴﺒﻖ اﻟﻬﻴﺪروﺟني ﰱ ﺳﻠﺴﻠﺔ اﻟﺠﻬﻮد اﻟﻜﻬﺮﺑﻴﺔ ﻓﻴﻜﻮن أﻧﺸﻂ ﻣﻨﻪ وﻳﺤﻞ ﻣﺤﻠﻪ‪.‬‬ ‫‪ -٦‬ﻋﻨﺎﴏ ﻣﻘﺪﻣﺔ ﺳﻠﺴﻠﺔ اﻟﺠﻬﻮد اﻟﻜﻬﺮﺑﻴﺔ ﻋﻮاﻣﻞ ﻣﺨﺘﺰﻟﺔ ﻗﻮﻳﺔ‪ :‬ﻟﺴﻬﻮﻟﺔ ﺗﺄﻛﺴﺪﻫﺎ ﻟﻜﱪ ﺟﻬﻮد ﺗﺄﻛﺴﺪﻫﺎ‪.‬‬ ‫‪ -٧‬ﻗﺪ ﻳﺘﻐري اﻟﺠﻬﺪ اﻟﻘﻴﺎﳻ ﻟﻠﻬﻴﺪروﺟني ﻋﻦ اﻟﺼﻔﺮ ‪ :‬وذﻟﻚ ﺑﺘﻐري ﺗﺮﻛﻴﺰ أﻳـﻮن اﻟﻬﻴـﺪروﺟني ﰱ اﳌﺤﻠـﻮل أو‬ ‫ﺗﻐري اﻟﻀﻐﻂ اﻟﺠﺰىئ ﻟﻐﺎز اﻟﻬﻴﺪروﺟني أو ﻛﻼﻫام‪.‬‬ ‫‪ -٨‬اﻟﺠﻬﺪ اﻟﻘﻴﺎﳻ ﻟﻘﻄﺐ اﻟﻬﻴﺪروﺟني = ﺻﻔﺮ ‪ :‬ﻷن ﻓﺮق اﻟﺠﻬﺪ ﺑني ﻗﻄﺐ اﻟﺒﻼﺗـني اﳌﻐﻄـﻰ ﺑﺎﻟﻬﻴـﺪروﺟني‬ ‫وﻣﺤﻠﻮل ﺣﻤﺾ اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ ﺗﺮﻛﻴﺰ واﺣﺪ ﻣﻮﻻر = ﺻﻔﺮ وﻫﻮ ﻗﻄﺐ اﻟﻬﻴﺪروﺟني اﻟﻘﻴﺎﳻ‬ ‫)‪Pt - H2 (1 atm) / 2H+(1 mol/L‬‬

‫‪N@ @@@òßbç@ÝöbGß‬‬ ‫@@ @ @ @@ @@ @ @ @‬

‫@‬

‫س‪ B , A :٧‬ﻋﻨﴫان ﺟﻬﺪا ﺗﺄﻛﺴﺪﻫام ‪ -0.6V , 0.4V‬ﻓﻮﻟﺖ ﻋﲆ اﻟﱰﺗﻴﺐ وﻛﻞ ﻣﻨﻬام ﺛﻨﺎىئ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﻣﺎ ﻫﻮ‬ ‫اﻟﺮﻣﺰ اﻻﺻﻄﻼﺣﻰ ﻟﻠﺨﻠﻴﺔ اﻟﺘﻰ ميﻜﻦ أن ﺗﺘﻜﻮن ﻣﻨﻬام ‪ ..‬اﺣﺴﺐ اﻟﻘﻮة اﻟﺪاﻓﻌﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﻴﺔ ﻟﻬﺬه اﻟﺨﻠﻴﺔ وﻫﻞ‬ ‫ﻳﺼﺪر ﻋﻨﻬﺎ ﺗﻴﺎر ﻛﻬﺮىب أم ﻻ ؟ وﳌﺎذا ؟‬

‫‪A | A++ || B++ | B ZW0u‬‬

‫ق‪.‬د‪.‬ك = ﺟﻬﺪ ﺗﺄﻛﺴﺪ اﻵﻧﻮد ‪ -‬ﺟﻬﺪ ﺗﺄﻛﺴﺪ اﻟﻜﺎﺛﻮد‬ ‫ق‪.‬د‪.‬ك ﻟﻠﺨﻠﻴﺔ = ‪ ١ = (٠٫٦-) - ٠٫٤‬ﻓﻮﻟﺖ‬ ‫ﻳﺼﺪر ﻋﻦ اﻟﺨﻠﻴﺔ ﺗﻴﺎر ﻛﻬﺮىب ﻷن ﻗﻴﻤﺔ ق‪.‬د‪.‬ك ﺑﺈﺷﺎرة ﻣﻮﺟﺒﺔ‬ ‫‪-----------------------------------‬‬‫‪+‬‬ ‫س‪ :١٦‬اﻛﺘﺐ اﻟﺮﻣﺰ اﻻﺻﻄﻼﺣﻰ ﻟﺨﻠﻴﺔ ﺟﻠﻔﺎﻧﻴﺔ ﻣﻜﻮﻧﺔ ﻣـﻦ ﻗﻄـﺐ )‪ (Ni2+/Ni‬وﻗﻄـﺐ )‪ (Li /Li‬ﺛـﻢ اﺣﺴـﺐ‬ ‫‪ emf‬ﻟﻬـــﺎ إذا ﻋﻠﻤـــﺖ أن ﺟﻬـــﺪ اﻻﺧﺘـــﺰال اﻟﻘﻴـــﺎﳻ ﻟﻜـــﻞ ﻣـــﻦ اﻟﻨﻴﻜـــﻞ واﻟﻠﻴﺜﻴـــﻮم ﻋـــﲆ اﻟﱰﺗﻴـــﺐ‬ ‫)أزﻫﺮ ‪(٢٠١٥‬‬ ‫)‪(-3.04 V) , (-0.23 V‬‬

‫‪@ ZQV0u‬‬

‫‪o‬‬

‫)‪Ni2+(aq‬‬

‫)‪2Li+(aq‬‬

‫‪o‬‬

‫‪2Li (s) /‬‬ ‫‪//‬‬ ‫)‪/ Ni (s‬‬ ‫اﻟﻔﺮق ﺑني ﺟﻬﺪى اﺧﺘﺰال اﻟﻜﺎﺛﻮد واﻵﻧﻮد = ‪emf‬‬ ‫‪emf = -0.23 - (-3.04) = 2.81 V‬‬

‫"أو ﺑﺄى ﻃﺮﻳﻘﺔ ﺣﻞ أﺧﺮى ﺻﺤﻴﺤﺔ"‬ ‫‪-------------------------------------------‬‬‫ﺗﺒﻌﺎ ﻟﺠﻬﻮدﻫﺎ ﻛﻌﻮاﻣﻞ ﻣﺨﺘﺰﻟﺔ )اﻟﺴﻮدان ‪(٢٠١٦‬‬ ‫ﺗﺮﺗﻴﺒﺎ‬ ‫ﺗﺼﺎﻋﺪﻳﺎ ً‬ ‫ً‬ ‫س‪ :١٧‬رﺗﺐ اﻷﻗﻄﺎب اﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ً‬

‫‪Eo= - 0.762 V‬‬ ‫‪Eo = +2.375 V‬‬

‫)‪1- Zn2+(aq) / Zn°(s‬‬ ‫)‪2- Mg°(s) / Mg2+(aq‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪Eo = - 1.36 V‬‬ ‫‪Eo = -2.924 V‬‬ ‫‪Eo = +1.2 V‬‬

‫)‪3- 2Cl-(aq) / Cl2(s‬‬ ‫)‪4- K+(aq) / K°(s‬‬ ‫)‪5- Pt2+(aq) / Pt°(s‬‬

‫ﺛﻢ اﻛﺘﺐ اﻟﺮﻣﺰ اﻻﺻﻄﻼﺣﻰ ﻟﻠﺨﻠﻴﺔ اﻟﺠﻠﻔﺎﻧﻴﺔ اﻟﺘﻰ ﺗﺘﻜﻮن ﻣﻦ ﻗﻄﺒني ﻣام ﺳـﺒﻖ ﻟﺘﻌﻄـﻰ أﻋـﲆ ﻗـﻮة داﻓﻌـﺔ‬ ‫ﻛﻬﺮﺑﻴﺔ ﻣﻊ ذﻛﺮ ﻗﻴﻤﺔ ‪ Ecell‬ﻟﻬﺎ واﺗﺠﺎه ﴎﻳﺎن اﻟﺘﻴﺎر اﻟﻜﻬﺮىب ‪.‬‬

‫‪@ ZQW0u‬‬

‫‪2+‬‬

‫‪+‬‬

‫‪K > Mg > Zn > Pt > Cl‬‬‫اﻟﺮﻣﺰ اﻻﺻﻄﻼﺣﻰ‪2K(s) / 2K+(aq) // Cl2(g) / 2Cl-(aq) :‬‬ ‫‪Ecell = 2.924 + 1.36 = 4.284 V‬‬ ‫وﻳﴪى اﻟﺘﻴﺎر ﻣﻦ اﻵﻧﻮد إﱃ اﻟﻜﺎﺛﻮد ﻣﻦ )‪.(K‬‬

‫‪-------------------------------------------‬‬‫)ﺗﺠﺮﻳﺒﻰ ‪(٢٠١٦‬‬ ‫س‪ :١٩‬ﰱ اﻟﺸﻜﻞ اﻟﺘﺎﱃ ﺛﻼﺛﺔ ﻛﺆوس زﺟﺎﺟﻴﺔ ‪:‬‬

‫ً‬ ‫ً‬ ‫ﻧﺸﺎﻃﺎ ‪ ..‬ﻓﴪ إﺟﺎﺑﺘﻚ ؟‬ ‫ﻧﺸﺎﻃﺎ إﱃ اﻷﻗﻞ‬ ‫رﺗﺐ اﻟﻔﻠﺰات اﻟﺴﺎﺑﻘﺔ ) ‪ ( Z , Y , X , W‬ﻣﻦ اﻷﻛرث‬

‫‪@ ZQY0u‬‬

‫∴اﻟﻔﻠﺰ ‪ Z‬أﻧﺸﻂ ﻣﻦ اﻟﻔﻠﺰ ‪W‬‬

‫‪ e‬اﻟﻔﻠﺰ ‪ Z‬ﻳﺤﻞ ﻣﺤﻞ اﻟﻔﻠﺰ ‪W‬‬

‫∴اﻟﻔﻠﺰ ‪ W‬أﻧﺸﻂ ﻣﻦ اﻟﻔﻠﺰ ‪X‬‬

‫‪ e‬اﻟﻔﻠﺰ ‪ W‬ﻳﺤﻞ ﻣﺤﻞ اﻟﻔﻠﺰ ‪X‬‬

‫∴اﻟﻔﻠﺰ ‪ X‬أﻧﺸﻂ ﻣﻦ اﻟﻔﻠﺰ ‪Y‬‬

‫‪ e‬اﻟﻔﻠﺰ ‪ X‬ﻳﺤﻞ ﻣﺤﻞ اﻟﻔﻠﺰ ‪Y‬‬ ‫∴ ‪Y<X<W<Z‬‬

‫ ‬

‫‪ ZR0u‬أﺟﺐ ﺑﻨﻔﺴﻚ‪.‬‬ ‫‪ZS0u‬‬

‫‪ -١‬ﺟﻬﺪ أﻛﺴﺪة اﻵﻧﻮد‪+‬ﺟﻬﺪ اﺧﺘﺰال اﻟﻜﺎﺛﻮد‪.‬‬ ‫‪ -٥‬ﺻﻔﺮ‬ ‫‪Mg → Mg2+ + 2e- -٤‬‬ ‫‪ -١٠‬اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‬ ‫‪ -٩‬اﻷوﱃ‬ ‫‪ -٨‬اﻟﺮاﺑﻌﺔ‬ ‫‪ -١٥‬اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‬ ‫‪ -١٤‬اﻷوﱃ‬ ‫‪ -١٣‬اﻷوﱃ‬ ‫‪ -٢٠‬اﻷوﱃ‬ ‫‪ -١٩‬اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‬ ‫‪ -١٨‬اﻟﺮاﺑﻌﺔ‬ ‫‪+‬‬ ‫‪Ag -٢٥‬‬ ‫‪ -٢٤‬اﻷوﱃ‬ ‫‪ -٢٣‬اﻷوﱃ‬

‫‪ -٢‬ﺟﻤﻴﻊ ﻣﺎ ﺳﺒﻖ‪.‬‬ ‫‪ -٦‬اﻷوﱃ‬ ‫‪ -١١‬اﻟﺮاﺑﻌﺔ‬ ‫‪ -١٦‬اﻟﺮاﺑﻌﺔ‬ ‫‪ -٢١‬اﻟﺮاﺑﻌﺔ‬ ‫‪ -٢٦‬اﻟﻬﻴﺪروﺟني‬

‫‪ -٣‬ﻓﻮﻟﺖ‪.‬‬ ‫‪ -٧‬اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‬ ‫‪ -١٢‬اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‬ ‫‪ -١٧‬اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‬ ‫‪ -٢٢‬اﻟﺮاﺑﻌﺔ‬ ‫‪ -٢٧‬ﺻﻔﺮ‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -٢٨‬ﺟﻤﻴﻊ ﻣﺎ ﺳﺒﻖ‬ ‫‪Y<X<W<Z -٣٢‬‬ ‫‪(١٫٤٢-) -٣١‬‬ ‫‪ -٣٦‬ﻓﻠﺰات ﺳﻬﻠﺔ اﻟﺘﺄﻛﺴﺪ‬ ‫‪ ٠٫٥٣ -٣٩‬ﻓﻮﻟﺖ‬

‫‪N@ @ÝöbG¾a@óÓbi@pbibug‬‬ ‫@@@ @ @ @ @ @@ @ @ @ @@@ @ @ @@‬

‫‪ -٣٠‬ﻗﻄﺐ اﻟﻬﻴﺪروﺟني اﻟﻘﻴﺎﳻ‬ ‫‪٣٫٠٤ -٢٩‬‬ ‫‪ -٣٥‬اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻏري ﺗﻠﻘﺎىئ‬ ‫‪ -٣٣‬ﺟﻤﻴﻊ ﻣﺎ ﺳﺒﻖ ‪ -٣٤‬أﻋﲆ‬ ‫‪ -٣٨‬ﺟﻤﻴﻊ ﻣﺎ ﺳﺒﻖ‬ ‫‪١٫٢ -٣٧‬‬ ‫‪2+‬‬ ‫‪2+‬‬ ‫‪Mn(s)+Zn (aq) → Mn (aq)+Zn(s) -٤٠‬‬

‫@‬

‫‪ ZU0u‬أ( ﺧﻠﻴﺔ ﺟﻠﻔﺎﻧﻴﺔ ﻛﺎﺛﻮدﻫﺎ ﻗﻄﺐ اﻟﻬﻴﺪروﺟني اﻟﻘﻴﺎﳻ‪.‬‬ ‫ب( اﻟﻔﻠﺰ ‪ M‬ﻫﻮ اﻟﻌﺎﻣﻞ اﳌﺨﺘﺰل ‪ 2H+ ،‬اﻟﻌﺎﻣﻞ اﳌﺆﻛﺴﺪ ‪.‬‬

‫‪ZV0u‬‬

‫ اﻟﻌﻨﴫ )أ( ﻳﺴﺘﻄﻴﻊ أن ﻳﺤﻞ ﻣﺤﻞ أى ﻣﻦ )ب( ‪)،‬ﺟـ( ﰱ ﻣﺤﺎﻟﻴﻞ أﻣﻼﺣﻬﺎ ‪.‬‬‫ اﻟﻌﻨﴫ )ﺟـ( ﻳﺴﺘﻄﻴﻊ أن ﻳﺤﻞ ﻣﺤﻞ اﻟﻌﻨﴫ )ب( ﰱ ﻣﺤﺎﻟﻴﻞ أﻣﻼﺣﻪ‪.‬‬‫ أﴎع ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻫﻮ إﺣﻼل )أ( ﻣﺤﻞ )ب( ﻷن اﳌﺴﺎﻓﺔ ﺑﻴﻨﻬام ﰱ ﺳﻠﺴﻠﺔ اﻟﺠﻬﻮد اﻟﻜﻬﺮﺑﻴﺔ ﻛﺒرية و)أ( أﻧﺸـﻂ ﻛﺜـريا ً‬‫ﻣﻦ )ب( ‪.‬‬

‫‪ZX0u‬‬

‫)ﻻﺣﻆ ﰱ اﳌﻌﺎدﻟﺔ اﳌﻮﺿﺤﺔ أن اﻟﺨﺎرﺻني ﻫﻮ ﻣﺎ ﻳﺤﺪث ﻟﻪ اﺧﺘﺰال واﻟﻨﺤﺎس ﺗﺤﺪث ﻟﻪ أﻛﺴﺪة( وﰱ ﺿﻮء ذﻟﻚ‬ ‫ﻳﻜﻮن ق‪.‬د‪.‬ك = ﺟﻬﺪ اﺧﺘﺰال اﻟﺨﺎرﺻني ‪ -‬ﺟﻬﺪ اﺧﺘﺰال اﻟﻨﺤﺎس‬ ‫ق‪.‬د‪.‬ك = ‪ ١٫١- = ٠٫٣٤ - ٠٫٧٦-‬ﻓﻮﻟﺖ‬ ‫اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻏري ﺗﻠﻘﺎىئ ﻷن ﻗﻴﻤﺔ ق‪.‬د‪.‬ك ﺑﺈﺷﺎرة ﺳﺎﻟﺒﺔ‬ ‫‪ ZY0u‬ﻳﻼﺣﻆ أن ﺟﻬﺪ اﺧﺘﺰال ‪ Ag‬أﻛﱪ ﻣﻦ ﺟﻬﺪ اﺧﺘﺰال ‪ Sn‬وﻟﺬﻟﻚ ﻳﻜﻮن ‪ Ag‬ﻫﻮ اﻟﻜﺎﺛﻮد و‪ Sn‬ﻫﻮ اﻵﻧﻮد‪.‬‬ ‫ق‪.‬د‪.‬ك = ﺟﻬﺪ أﻛﺴﺪة ‪ + Sn‬ﺟﻬﺪ اﺧﺘﺰال ‪ ٠٫٩٤ = ٠٫٨٠ + (٠٫١٤+) = Ag‬ﻓﻮﻟﺖ‬ ‫واﻟﺮﻣﺰ اﻻﺻﻄﻼﺣﻰ‬ ‫‪Sn | Sn+2‬‬ ‫||‬ ‫‪2Ag+ | 2Ag‬‬ ‫‪ZQP0u‬‬

‫‪| Cu‬‬

‫‪ZQQ0u‬‬

‫‪++‬‬

‫‪+‬‬

‫‪H2 | 2H || Cu‬‬

‫اﻟﻌﺎﻣﻞ اﳌﺨﺘﺰل‬ ‫اﻟﻌﺎﻣﻞ اﳌﺆﻛﺴﺪ‬ ‫ق‪.‬د‪.‬ك ﻟﻠﺨﻠﻴﺔ = ﺻﻔﺮ ‪ ٠٫٣٤ = ( ٠٫٣٤-) -‬ﻓﻮﻟﺖ‬

‫‪Fe | Fe2+ || Ni2+ | Ni‬‬

‫أ( اﻵﻧﻮد )اﻟﻘﻄﺐ اﻟﺴﺎﻟﺐ( اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ ،‬اﻟﻨﻴﻜﻞ )اﻟﻘﻄﺐ اﳌﻮﺟﺐ( اﻟﻜﺎﺛﻮد‬ ‫ب( ﻳﴪى اﻟﺘﻴﺎر ﻣﻦ اﻵﻧﻮد )‪ (Fe‬إﱃ اﻟﻜﺎﺛﻮد )‪.(Ni‬‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫‪ZQR0u‬‬

‫ﻳﻼﺣﻆ ﻫﻨﺎ أن ﺟﻬﺪ ﺗﺄﻛﺴﺪ ‪ A‬أﻛﱪ ﻣﻦ ﺟﻬﺪ ﺗﺄﻛﺴﺪ ‪ B‬وﻟﺬﻟﻚ ﻳﻜﻮن ‪ A‬ﻫﻮ اﻷﻧﻮد و‪ B‬ﻫﻮ اﻟﻜﺎﺛﻮد‪.‬‬ ‫‪A | A2+‬‬ ‫||‬ ‫| ‪B+2‬‬ ‫‪B‬‬ ‫)أ(‬ ‫)ب( ق‪.‬د‪.‬ك = ﺟﻬﺪ ﺗﺄﻛﺴﺪ )‪ + (A‬ﺟﻬﺪ اﺧﺘﺰال )‪ 0.44 = (0.76-) + 1.2 = (B‬ﻓﻮﻟﺖ‬ ‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫)ﺟـ( ‪ A‬ﻳﺤﻞ ﻣﺤﻞ ‪ B‬ﻷن ﺟﻬﺪ ﺗﺄﻛﺴﺪه أﻋﲆ ﻓﻴﻜﻮن ﻫﻮ اﻻﻛرث ﻧﺸﺎﻃﺎ‪ً.‬‬ ‫‪ ZQS0u‬ق‪.‬د‪.‬ك = ﺟﻬﺪ أﻛﺴﺪة ‪ + Zn‬ﺟﻬﺪ اﺧﺘﺰال ‪Cu2+‬‬ ‫= ‪ , = , + ,‬ﻓﻮﻟﺖ‬ ‫‪2+‬‬ ‫اﻟﺮﻣﺰ اﻻﺻﻄﻼﺣﻰ‪Zn | Zn || Cu2+ | Cuo :‬‬ ‫‪ZQT0u‬‬

‫‪o‬‬

‫‪2+‬‬

‫‪o‬‬

‫‪B | B‬‬

‫‪|| A | A‬‬ ‫ق‪.‬د‪.‬ك ﻟﻠﺨﻠﻴﺔ = ﺟﻬﺪ أﻛﺴﺪة ‪ + B‬ﺟﻬﺪ اﺧﺘﺰال ‪A‬‬

‫= ‪ ١ = (٠٫٣-) - ٠٫٧‬ﻓﻮﻟﺖ‬ ‫ﻳﺼﺪر ﻋﻦ اﻟﺨﻠﻴﺔ ﺗﻴﺎر ﻛﻬﺮىب ﻷن ﻗﻴﻤﺔ ق‪.‬د‪.‬ك ﺑﺈﺷﺎرة ﻣﻮﺟﺒﺔ واﻟﺘﻔﺎﻋﻞ داﺧﻞ اﻟﺨﻠﻴﺔ ﺗﻠﻘﺎىئ‪.‬‬ ‫‪ ZQU0u‬أﺟﺐ ﺑﻨﻔﺴﻚ واﻟﻨﺎﺗﺞ ‪ ٠٫٢٣‬ﻓﻮﻟﺖ‪.‬‬

‫‪@ ZQX0u‬‬

‫‪e.m.f = 1.03 + 0.34 = 1.37 V‬‬

‫ﻳﺼﺪر ﻋﻨﻬﺎ ﺗﻴﺎر ﻷن ق‪.‬د‪.‬ك ﻣﻮﺟﺒﺔ واﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺗﻠﻘﺎىئ‪.‬‬

‫‪o‬‬ ‫)‪(s‬‬

‫‪/ Cu‬‬

‫‪2+‬‬ ‫)‪(aq‬‬

‫‪// Cu‬‬

‫‪2+‬‬ ‫)‪(aq‬‬

‫‪o‬‬ ‫)‪(s‬‬

‫‪Mn / Mn‬‬

‫‪@ ZRQ0u‬‬

‫ﺗﻐري اﺗﺠﺎه اﻟﺘﻴﺎر ﻋﻨﺪ اﺳﺘﺒﺪال اﻟﻔﻀﺔ ﺑﺎﻟﻔﻠﺰ ‪ ، X‬ﺗﻌﻨﻰ ﺣﺪوث ﻋﻤﻠﻴﺔ اﺧﺘﺰال ﻷﻳﻮﻧﺎت ‪ Cu‬ﺑﺪﻻً ﻣـﻦ أﻳﻮﻧـﺎت‬ ‫‪ Ag+‬وﻋﻤﻠﻴﺔ أﻛﺴﺪة ﻟﻠﻔﻠﺰ ‪ X‬ﺑﺪﻻً ﻣﻦ ‪Cu‬‬ ‫ق‪.‬د‪.‬ك = ﺟﻬﺪ اﺧﺘﺰال ‪ - Cu++‬ﺟﻬﺪ اﺧﺘﺰال ‪X++‬‬ ‫‪ - ٠٫٣٤ = ٠٫٠٧٤‬ﺟﻬﺪ اﺧﺘﺰال ‪X++‬‬ ‫ﺟﻬﺪ اﺧﺘﺰال ‪ ٠٫٢٦٦ = X++‬ﻓﻮﻟﺖ‬ ‫‪++‬‬

‫@‬

‫‪ÉiaŠÛa@lbjÛa@åß@sÛbrÛa@ ‰†Ûa@pbibug‬‬ ‫ﺟﻴﺪا‪.‬‬ ‫ﺟﺪا‪ :‬ﻳﺠﺐ أن ﺗﺮاﺟﻊ ﻋﺰﻳﺰى اﻟﻄﺎﻟﺐ ﺷﻜﻞ ﻛﻞ ﺧﻠﻴﺔ وﺗﻔﺎﻋﻼﺗﻬﺎ ً‬ ‫ﻣﻠﺤﻮﻇﺔ ﻫﺎﻣﺔ ً‬ ‫‪N@ @@@@òßbç@pbßìÜÈß‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @ @ @@ @ @@ZT0u@LQ0u‬‬

‫@‬

‫‪ ZQ0u‬اﻟﺨﻼﻳﺎ اﻷوﻟﻴﺔ ‪ :‬ﻫﻰ أﻧﻈﻤﺔ ﺗﺨﺘﺰن اﻟﻄﺎﻗﺔ ﰱ ﺻـﻮرة ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴـﺔ واﻟﺘـﻰ ميﻜـﻦ ﺗﺤﻮﻳﻠﻬـﺎ ﻋﻨـﺪ اﻟﻠـﺰوم إﱃ‬ ‫ﻃﺎﻗﺔ ﻛﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ وذﻟﻚ ﻣﻦ ﺧﻼل ﺗﻔﺎﻋﻞ أﻛﺴﺪة ‪ -‬اﺧﺘﺰال ﺗﻠﻘﺎىئ ﻏري اﻧﻌﻜﺎﳻ وﻳﺘﻮﻗـﻒ ﻫـﺬا اﻟﻨـﻮع ﻣـﻦ‬ ‫اﻟﺨﻼﻳﺎ ﻋﻦ اﻟﻌﻤﻞ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﺴﺘﻬﻠﻚ ﻣﺎدة اﳌﺼﻌﺪ وﺗﻨﻀﺐ أﻳﻮﻧﺎت ﻧﺼﻒ ﺧﻠﻴﺔ اﳌﻬﺒﻂ )ﻣﻦ أﻣﺜﻠـﺔ اﻟﺨﻼﻳـﺎ‬ ‫اﻷوﻟﻴﺔ ﺧﻠﻴﺔ اﻟﺰﺋﺒﻖ وﺧﻠﻴﺔ اﻟﻮﻗﻮد(‪.‬‬ ‫‪ ZT0u‬ﺗﺴﺘﺨﺪم ﺧﻼﻳﺎ اﻟﺰﺋﺒﻖ ﰱ ﺳامﻋﺎت اﻷذن واﻟﺴﺎﻋﺎت واﻵﻻت اﻟﺨﺎﺻﺔ ﺑﺎﻟﺘﺼﻮﻳﺮ ﻧﻈ ًﺮا ﻟﺼﻐﺮ ﺣﺠﻤﻬﺎ‪.‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪N@ @@@@òßbç@pýîÜÈm‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @@@ @ @@ ZR0u‬‬

‫‪ -١‬ﺗﻌﺘﱪ اﻟﺨﻼﻳﺎ اﻷوﻟﻴﺔ ﺧﻼﻳﺎ ﻏري اﻧﻌﻜﺎﺳﻴﺔ ‪ :‬ﻷﻧﻪ ﻳﺴﺘﺤﻴﻞ إﻋﺎدة ﺷﺤﻨﻬﺎ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﺗﻜﻮن اﻟﺨﻼﻳـﺎ اﻷوﻟﻴـﺔ ﰱ ﺻـﻮرة ﺟﺎﻓـﺔ )ﺗﺴـﻤﻰ اﻟﺨﻼﻳـﺎ اﻷوﻟﻴـﺔ ﺑﺎﻟﺒﻄﺎرﻳـﺎت اﻟﺠﺎﻓـﺔ(‪ :‬ﻟـىك ﻳﺴـﻬﻞ‬ ‫اﺳﺘﺨﺪاﻣﻬﺎ وﺧﺼﻮﺻﺎ ﰱ اﻷﺟﻬﺰة اﳌﺘﻨﻘﻠﺔ ﻛام أن اﻟﺨﻠﻴﺔ ﰱ اﻟﺼﻮرة اﻟﺠﺎﻓﺔ ﺗﺤﻘﻖ ﺟﻬﺪا ً ﺛﺎﺑﺘﺎً ﳌﺪة أﻃـﻮل‬ ‫أﺛﻨﺎء ﺗﺸﻐﻴﻠﻬﺎ ﺑﺎﻹﺿﺎﻓﺔ إﱃ إﻣﻜﺎﻧﻴﺔ ﺗﺼﻨﻴﻌﻬﺎ ﰱ أﺣﺠﺎم أﺻﻐﺮ‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﻳﺠﺐ اﻟﺘﺨﻠﺺ ﻣﻦ ﺧﻠﻴﺔ اﻟﺰﺋﺒﻖ ﺑﻌﺪ اﻻﺳﺘﺨﺪام ﺑﻄﺮﻳﻘﺔ آﻣﻨﺔ‪ :‬ﻻﻧﻬـﺎ ﺗﺤﺘـﻮى ﻋـﲆ اﻟﺰﺋﺒـﻖ وﻫـﻮ ﻣـﺎدة‬ ‫ﺳﺎﻣﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ﺗﺠــﺪ ﺧﻼﻳــﺎ اﻟﻮﻗــﻮد اﻫﺘامﻣــﺎ ﺑﺎﻟﻐــﺎً ﰱ ﻣﺮﻛﺒــﺎت اﻟﻔﻀــﺎء‪ :‬ﺣﻴــﺚ أن اﻟﻮﻗــﻮد اﻟﻐــﺎزى ﻣــﻦ اﻟﻬﻴــﺪروﺟني‬ ‫واﻷﻛﺴﺠني اﳌﺴﺘﺨﺪم ﰱ إﻃﻼق اﻟﺼﻮارﻳﺦ ﻫﻮ ﻧﻔﺴـﻪ اﻟﻮﻗـﻮد اﳌﺴـﺘﺨﺪم ﰱ ﻫـﺬه اﻟﺨﻼﻳـﺎ وإﻧﺘـﺎج اﳌـﺎء‬ ‫ﻟﻠﴩب‪.‬‬ ‫‪ -٥‬أﻫﻤﻴﺔ ﻃﺒﻘﺔ اﻟﻜﺮﺑﻮن اﳌﺴﺎﻣﻰ ﰱ ﺧﻠﻴﺔ اﻟﻮﻗﻮد ‪ :‬ﻷﻧﻬﺎ ﺗﺴﻤﺢ ﺑﺎﻻﺗﺼﺎل ﺑني اﻟﺤﺠﺮة اﻟﺪاﺧﻠﻴﺔ واﳌﺤﻠـﻮل‬ ‫اﻻﻟﻜﱰوﻟﻴﺘﻰ اﳌﻮﺟﻮد ﺑﻬﺎ‪.‬‬ ‫‪ -٦‬ﻻ ﺗﺴﺘﻬﻠﻚ ﺧﻠﻴﺔ اﻟﻮﻗﻮد ﻛﺒﺎﻗﻰ اﻟﺨﻼﻳﺎ اﻟﺠﻠﻔﺎﻧﻴﺔ ‪ :‬ﻷﻧﻬﺎ ﺗﺰود ﺑﺎﻟﻮﻗﻮد ﻣﻦ ﻣﺼﺪر ﺧﺎرﺟﻰ‪.‬‬ ‫‪ -٧‬ﻻ ﺗﺨﺘﺰن ﺧﻼﻳﺎ اﻟﻮﻗﻮد اﻟﻄﺎﻗﺔ ‪ :‬ﻷن ﻋﻤﻠﻬﺎ ﻳﺘﻄﻠﺐ إﻣﺪادﻫﺎ اﳌﺴﺘﻤﺮ ﺑﺎﻟﻮﻗﻮد وإزاﻟﺔ ﻣﺴﺘﻤﺮة ﻟﻠﻨﻮاﺗﺞ‪.‬‬ ‫‪ -٨‬ﺗﻜﻮن ﺧﻠﻴﺔ اﻟﻮﻗﻮد مبﺜﺎﺑﺔ ﻣﺼﺪر ﳌﻴﺎه اﻟﴩب ﻟﺮواد اﻟﻔﻀـﺎء ‪ :‬ﻷﻧﻬـﺎ ﺗﻌﻤـﻞ ﻋﻨـﺪ درﺟـﺔ ﺣـﺮارة ﻋﺎﻟﻴـﺔ‬ ‫ﻓﻴﺘﺒﺨﺮ اﳌﺎء اﻟﻨﺎﺗﺞ ﻋﻨﻪ وميﻜﻦ إﻋﺎدة ﺗﻜﺜﻴﻔﻪ ﻟﻼﺳﺘﻔﺎدة ﻣﻨﻪ ﻛﻤﻴﺎه ﻟﻠﴩب ﻟﺮواد اﻟﻔﻀﺎء‪.‬‬

‫‪N@ @@@@òßbç@pbãŠbÔß‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @@ @ @ @ @@ ZW0u‬‬

‫اﻻﻟﻜﱰوﻟﻴﺖ‬ ‫اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﲆ‬ ‫‪Ecell‬‬

‫ﻧﻮع اﻟﺨﻠﻴﺔ‬ ‫اﻷﻗﻄﺎب‬

‫ﺧﻠﻴﺔ اﻟﺰﺋﺒﻖ‬ ‫ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم‬

‫‪Zn (s)+HgO(s)→ZnO(s)+Hg‬‬

‫‪o‬‬

‫)‪(l‬‬

‫‪o‬‬

‫‪1.35 V‬‬

‫ﺟﻠﻔﺎﻧﻴﺔ أوﻟﻴﺔ‬ ‫اﻟﻘﻄﺐ اﻟﺴﺎﻟﺐ ﻣﻦ اﻟﺨﺎرﺻني واﻟﻘﻄﺐ‬ ‫اﳌﻮﺟﺐ ﻣﻦ أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺰﺋﺒﻖ‬

‫ﺧﻠﻴﺔ اﻟﻮﻗﻮد‬ ‫ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم اﳌﺎىئ‬

‫)‪2H2(g) + O2(g) → 2H2O(v‬‬ ‫‪1.23 V‬‬

‫ﺟﻠﻔﺎﻧﻴﺔ أوﻟﻴﺔ‬ ‫ﻛﻞ ﻣﻦ اﻟﻘﻄﺒني ﻋﲆ ﻫﻴﺌﺔ وﻋﺎء ﻣﺠﻮف‬ ‫ﻣﺒﻄﻦ ﺑﻄﺒﻘﺔ ﻣﻦ اﻟﻜﺮﺑﻮن اﳌﺴﺎﻣﻰ‬

‫‪@J‬ﻣﻠﺤﻮﻇﺔ‪@Z‬أى ﻣﻌﻠﻮﻣﺔ ﺗﺮد ﰱ أى ﻣﻘﺎرﻧﺔ ميﻜﻦ أن ﺗﺮد ﻛﺴﺆال ﻣﻨﻔﺼﻞ ﻛﺎﺧﱰ أو اذﻛﺮ وﻫﻜﺬا‪.‬‬

‫ ‬

‫‪@@ ZS0u‬‬

‫‪-٤‬‬ ‫‪-٣‬اﻟﻜﺮﺑﻮن‪.‬‬ ‫‪O2 - ٢‬‬ ‫‪ -١‬ﻧﻮع ﻣﺎدة اﻻﻟﻜﱰوﻟﻴﺖ‪.‬‬ ‫‪ -٦‬ﺟﻠﻔﺎﻧﻴﺔ ﺗﻠﻘﺎﺋﻴﺔ ﻏري اﻧﻌﻜﺎﺳﻴﺔ ‪ -٧‬اﻟﻜﺮﺑﻮن اﳌﺴﺎﻣﻰ‪.‬‬ ‫‪ -٥‬ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم‬ ‫‪ -١٠‬اﻟﺨﺎرﺻني‬ ‫‪ -٨‬ﻣﺤﻠﻮل ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم اﳌﺎىئ‪1.35 V - 1.23 V -٩.‬‬

‫)‪(- 0.83‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬ ‫‪@ ZX0u‬‬

‫* ﺧﻠﻴﺔ اﻟﺰﺋﺒﻖ‪ :‬ﺻﻐرية اﻟﺤﺠﻢ ﺗﺴﺘﺨﺪم ﰱ ﺳامﻋﺎت اﻷذن واﻟﺴﺎﻋﺎت واﻵﻻت اﻟﺨﺎﺻﺔ ﺑﺎﻟﺘﺼﻮﻳﺮ‪.‬‬ ‫* اﻟﱰﻛﻴﺐ‪ :‬اﻟﻘﻄﺐ اﻟﺴﺎﻟﺐ )اﻵﻧﻮد( ﻣﻦ اﻟﺨﺎرﺻني واﻟﻘﻄﺐ اﳌﻮﺟﺐ )اﻟﻜﺎﺛﻮد( ﻣﻦ أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺰﺋﺒﻖ ‪ +‬اﻟﺠﺮاﻓﻴﺖ‪.‬‬ ‫* اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﲆ اﻟﺤﺎدث ‪:‬‬ ‫('& ‪%‬‬

‫‪‬‬ ‫‪→ ZnO + Hgo‬‬

‫‪Zno + HgO‬‬

‫ ‪" # $‬‬

‫@‬ ‫‪ÉiaŠÛa@lbjÛa@åß@ÉiaŠÛa@ ‰†Ûa@pbibug‬‬ ‫‪@ @N@@@@òßbç@áîçbÐß‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @@ @ @ @ @@@@ZQR0u@LQQ0u@LR0u‬‬

‫‪ ZR0u‬اﻟﺨﻼﻳﺎ اﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ‪ :‬وﻫﻰ ﺧﻼﻳﺎ ﺟﻠﻔﺎﻧﻴﺔ ﺗﺘﻤﻴﺰ ﺑـﺄن ﺗﻔﺎﻋﻼﺗﻬـﺎ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴـﺔ ﺗﻔـﺎﻋﻼت اﻧﻌﻜﺎﺳـﻴﺔ‪ ،‬وﺗﺨﺘـﺰن‬ ‫اﻟﻄﺎﻗﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﻴﺔ ﻋﲆ ﻫﻴﺌﺔ ﻃﺎﻗﺔ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ واﻟﺘﻰ ميﻜﻦ ﺗﺤﻮﻳﻠﻬﺎ ﻣﺮة أﺧﺮى إﱃ ﻃﺎﻗﺔ ﻛﻬﺮﺑﻴﺔ ﻋﻨﺪ اﻟﻠـﺰوم‬ ‫ وميﻜﻦ إﻋﺎدة ﺷﺤﻨﻬﺎ ﺑﺈﻣﺮار ﺗﻴﺎر ﻛﻬﺮىب ﻣﻦ ﻣﺼﺪر ﺧﺎرﺟﻰ ﺑني ﻗﻄﺒﻴﻬﺎ ﰱ اﺗﺠﺎه ﻋﻜﺲ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺗﻔﺮﻳﻐﻬﺎ‪.‬‬‫)اﻛﺘﺐ اﻟﻔﺮوق ﺑﻴﻨﻬﺎ وﺑني اﻟﺨﻼﻳﺎ اﻷوﻟﻴﺔ ﻋﻠامً ﺑﺄﻧﻬﺎ وردت ﰱ اﻟﺴﻄﻮر اﻟﺴﺎﺑﻘﺔ(‬ ‫‪ZQQ0u‬‬

‫‪ -١‬اﻟﺼﺪأ‪ :‬ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺗﺂﻛﻞ ﻛﻴﻤﻴﺎىئ ﻟﻠﻔﻠﺰات ﺑﻔﻌﻞ اﻟﻮﺳﻂ اﳌﺤﻴﻂ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬اﻟﻘﻄﺐ اﳌﻀﺤﻰ‪ :‬ﻫﻮ ﻓﻠﺰ ﻳﺴﺘﺨﺪم ﻟﺤامﻳﺔ ﻓﻠﺰ آﺧﺮ أﻗﻞ ﻧﺸﺎﻃﺎ ﻣﻨﻪ ﻣﻦ اﻟﺘﺂﻛـﻞ ﺣﻴـﺚ ﻳﻮﺻـﻞ اﻟﻘﻄـﺐ‬ ‫اﳌﻀﺤﻰ )اﻷﻛرث ﻧﺸﺎﻃﺎ( ﺑﺎﻟﻘﻄﺐ اﳌﻮﺟﺐ ﳌﺼﺪر ﻛﻬـﺮىب وﻳﻮﺻـﻞ اﻟﻔﻠـﺰ اﳌـﺮاد ﺣامﻳﺘـﻪ )اﻷﻗـﻞ ﻧﺸـﺎﻃﺎ(‬ ‫ﺑﺎﻟﻘﻄﺐ اﻟﺴﺎﻟﺐ ﻟﻠﻤﺼﺪر ﻓﻴﺘﺂﻛﻞ اﻟﻘﻄﺐ اﳌﻀﺤﻰ ﺑﺪﻻ ﻣﻦ اﻟﻔﻠﺰ اﳌﺮاد ﺣامﻳﺘﻪ‪.‬‬ ‫)ﻣﺜﺎل‪ :‬اﺳﺘﺨﺪام اﳌﺎﻏﻨﺴﻴﻮم ﻟﻘﻄﺐ ﻣﻀﺤﻰ ﻟﺤامﻳﺔ ﻣﻮاﺳري اﻟﺤﺪﻳﺪ اﳌﺪﻓﻮﻧﺔ ﰱ اﻟﱰﺑﺔ اﻟﺮﻃﺒﺔ ﻣﻦ اﻟﺘﺂﻛﻞ(‬ ‫‪ -٣‬اﻟﺤامﻳﺔ اﻵﻧﻮدﻳﺔ ‪ :‬ﺗﻐﻄﻴﺔ اﻟﻔﻠﺰ ﺑﻔﻠﺰ أﻛرث ﻣﻨﻪ ﻧﺸﺎﻃﺎ ﻣﺜﻞ ﻃـﻼء اﻟﺤﺪﻳـﺪ ﺑﺎﻟﺨﺎرﺻـني )ﺟﻠﻔﻨـﺔ اﻟﺤﺪﻳـﺪ(‬ ‫ﺣﻴﺚ أن اﻟﺨﺎرﺻني ﻳﺴﺒﻖ اﻟﺤﺪﻳـﺪ ﰱ ﺳﻠﺴـﻠﺔ اﻟﺠﻬـﻮد اﻟﻜﻬﺮﺑﻴـﺔ ﻓﻌﻨـﺪﻣﺎ ﺗﻨﺸـﺄ ﺧﻠﻴـﺔ ﺟﻠﻔﺎﻧﻴـﺔ ﻳﻜـﻮن‬ ‫اﻟﺨﺎرﺻني ﻓﻴﻬﺎ ﻫﻮ اﻵﻧﻮد ﻓﺈﻧﻪ ﻳﺘﺂﻛﻞ أوﻻً ﺑﺎﻟﻜﺎﻣﻞ ﻗﺒﻞ أن ﻳﺒﺪأ اﻟﺤﺪﻳﺪ ﰱ اﻟﺘﺂﻛﻞ وﻳﺴـﺘﻐﺮق ﻫـﺬا وﻗﺘـﺎ‬ ‫ﻃﻮﻳﻼً ﺣﻴﺚ أن ﺗﺂﻛﻞ اﻟﺤﺪﻳﺪ ﻳﺒﺪأ ﻣﻦ ﺳﻄﺤﻪ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬اﻟﺤامﻳﺔ اﻟﻜﺎﺛﻮدﻳﺔ‪ :‬ﺗﻐﻄﻴﺔ اﻟﻔﻠﺰ ﺑﻔﻠﺰ أﻗﻞ ﻣﻨﻪ ﻧﺸﺎﻃﺎً ﻣﺜﻞ ﺗﻐﻄﻴﺔ اﻟﺤﺪﻳﺪ ﺑﺎﻟﻘﺼﺪﻳﺮ ﺣﻴﺚ ﺗﺘﻜﻮن ﺧﻠﻴﺔ‬ ‫ﺟﻠﻔﺎﻧﻴﺔ ﻳﻜﻮن اﻟﺤﺪﻳﺪ اﻟﻔﻠﺰ اﻷﻧﺸﻂ ﻫـﻮ اﻵﻧـﻮد واﻟﻘﺼـﺪﻳﺮ اﻟﻔﻠـﺰ اﻷﻗـﻞ ﻧﺸـﺎﻃﺎ ﻫـﻮ اﻟﻜـﺎﺛﻮد ﻓﻴﺘﺂﻛـﻞ‬ ‫اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ ،‬ﻟﺬا ﻳﺼﺪأ اﻟﺤﺪﻳﺪ اﳌﻄﲆ ﺑﺎﻟﻘﺼﺪﻳﺮ ﻋﻨﺪ اﻟﺨﺪش أﻛرث وأﴎع ﻣﻦ اﻟﺤﺪﻳﺪ‪.‬‬ ‫‪ -٥‬اﻟﺨﻼﻳﺎ اﻟﺠﻠﻔﺎﻧﻴﺔ اﳌﻮﺿﻌﻴﺔ‪ :‬ﺧﻼﻳﺎ ﺗﺘﻜﻮن ﻋﻦ اﺳﺘﺨﺪام اﻟﻔﻠﺰات ﰱ اﻟﺼﻨﺎﻋﺔ ﻋﲆ ﻫﻴﺌـﺔ ﺳـﺒﺎﺋﻚ وﻛـﺬﻟﻚ‬ ‫ﻋﻨﺪ ﻣﻮاﺿﻊ ﻟﺤﺎم اﻟﻔﻠﺰات ﺑﺒﻌﻀﻬﺎ وﻳﺆدى ﺗﻜﻮن اﻟﺨﻼﻳﺎ اﻟﺠﻠﻔﺎﻧﻴـﺔ اﳌﻮﺿـﻌﻴﺔ إﱃ ﺗﺂﻛـﻞ اﻟﻔﻠـﺰ اﻷﻧﺸـﻂ‬ ‫وﻋﲆ ﺳﺒﻴﻞ اﳌﺜﺎل ﻋﻨﺪ ﺗﻼﻣﺲ اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم واﻟﻨﺤﺎس ﻳﺘﺂﻛﻞ اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم أوﻻً‪.‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -٦‬ﺟﻠﻔﻨﺔ اﻟﺼﻠﺐ‪ :‬ﻏﻤﺲ اﻟﺼﻠﺐ ﰱ اﻟﺨﺎرﺻني اﳌﻨﺼﻬﺮ ﺣﻴﺚ ﺗﺘﻢ ﺣامﻳﺔ اﻟﺼﻠﺐ ﻣﻦ اﻟﺘﺂﻛﻞ ﺣامﻳﺔ آﻧﻮدﻳﻪ‬ ‫ﻳﺘﺂﻛﻞ ﻓﻴﻬﺎ اﻟﺨﺎرﺻني اﻷﻛرث ﻧﺸﺎﻃﺎ )اﻷﻧﻮد( أوﻻً‪.‬‬

‫‪ZQR0u‬‬

‫اﻟﻌﻮاﻣﻞ اﻟﺘﻰ ﺗﺆدى إﱃ ﺗﺂﻛﻞ اﻟﻔﻠﺰات ‪:‬‬ ‫ميﻜﻦ ﺗﻘﺴﻴﻢ اﻟﻌﻮاﻣﻞ اﻟﺘﻰ ﺗﺆدى إﱃ ﺗﺂﻛﻞ اﻟﻔﻠﺰات إﱃ ﻗﺴﻤني ‪:‬‬

‫‪ -٢‬ﻋﻮاﻣﻞ ﺗﺘﻌﻠﻖ ﺑﺎﻟﻮﺳﻂ اﳌﺤﻴﻂ‪.‬‬

‫‪ -١‬ﻋﻮاﻣﻞ ﺗﺘﻌﻠﻖ ﺑﺎﻟﻔﻠﺰ ﻧﻔﺴﻪ‪.‬‬

‫)‪ (١‬اﻟﻌﻮاﻣﻞ اﻟﺘﻰ ﺗﺘﻌﻠﻖ ﺑﺎﻟﻔﻠﺰ ﻧﻔﺴﻪ ‪:‬‬ ‫أ( ﻋﺪم ﺗﺠﺎﻧﺲ اﻟﺴﺒﺎﺋﻚ‪ :‬اﻟﻔﻠﺰات اﳌﺴﺘﺨﺪﻣﺔ ﰱ اﻟﺼﻨﺎﻋﺔ ﻏﺎﻟﺒﺎ ﻣﺎ ﺗﻜﻮن ﰱ ﺻﻮرة ﺳـﺒﺎﺋﻚ وﻣـﻦ اﻟﺼـﻌﻮﺑﺔ‬ ‫ﺗﺤﻀري ﻫﺬه اﻟﺴﺒﺎﺋﻚ ﰱ ﺻﻮرة ﻣﺘﺠﺎﻧﺴﺔ اﻟﱰﻛﻴﺐ وﻟﻬﺬا ﻳﻨﺸﺄ ﻋﺪد ﻻ ﻧﻬﺎىئ ﻣﻦ اﻟﺨﻼﻳﺎ اﳌﻮﺿﻌﻴﺔ ﺗﺴـﺒﺐ‬ ‫ﺗﺂﻛﻞ اﻟﻔﻠﺰ اﻷﻛرث ﻧﺸﺎﻃﺎ‪ً.‬‬ ‫ب( اﺗﺼﺎل اﻟﻔﻠﺰات ﺑﺒﻌﻀﻬﺎ‪ :‬ﻋﻨﺪ ﻣﻮاﺿﻊ ﻟﺤـﺎم اﻟﻔﻠـﺰات ﺑﺒﻌﻀـﻬﺎ أو اﺳـﺘﺨﺪام ﻣﺴـﺎﻣري ﺑﺮﺷـﺎم ﻣـﻦ ﻓﻠـﺰ‬ ‫ﻣﺨﺘﻠﻒ ﻳﺆدى ذﻟﻚ إﱃ ﺗﻜـﻮﻳﻦ ﺧﻼﻳـﺎ ﺟﻠﻔﺎﻧﻴـﺔ ﻣﻮﺿـﻌﻴﺔ ﺗﺴـﺒﺐ ﺗﺂﻛـﻞ اﻟﻔﻠـﺰ اﻷﻧﺸـﻂ ﻓﻌﻨـﺪ ﺗﻼﻣـﺲ‬ ‫اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم واﻟﻨﺤﺎس ﻳﺘﺂﻛﻞ اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم أوﻻ وﰱ ﺣﺎﻟﺔ ﺗﻼﻣﺲ اﻟﺤﺪﻳﺪ واﻟﻨﺤﺎس ﻳﺘﺂﻛﻞ اﻟﺤﺪﻳﺪ أوﻻً‪.‬‬

‫)‪ (٢‬اﻟﻌﻮاﻣﻞ اﻟﺨﺎرﺟﻴﺔ ‪:‬‬ ‫ﻳﻌﺘﱪ اﳌﺎء واﻷﻛﺴﺠني واﻷﻣﻼح ﻣﻦ اﻟﻌﻮاﻣﻞ اﻟﺨﺎرﺟﻴﺔ اﻟﺘﻰ ﺗﺆﺛﺮ ﺑﺸﻜﻞ أﺳﺎﳻ ﰱ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺗﺂﻛﻞ اﳌﻌﺎدن‪.‬‬

‫@‬

‫‪N@ @@@@òßbç@pýîÜÈm‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @@@ @ @@@@ZS0u‬‬

‫‪ -١‬ﺗﻮﺿﻊ ﻣﺤﺘﻮﻳﺎت ﺑﻄﺎرﻳﺔ اﻟﺮﺻﺎص اﻟﺤﺎﻣﻀﻴﺔ ﰱ وﻋﺎء ﻣﺼﻨﻮع ﻣﻦ اﳌﻄﺎط اﻟﺼﻠﺐ أو اﻟﺒﻼﺳﺘﻴﻚ‪ :‬ﻷﻧﻬـﺎ‬ ‫ﻻ ﺗﺘﺄﺛﺮ ﺑﺎﻷﺣامض‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﺗﺤﺘﺎج ﺑﻄﺎرﻳﺔ اﻟﺮﺻﺎص اﻟﺤﺎﻣﻀﻴﺔ إﱃ إﻋﺎدة ﺷﺤﻨﻬﺎ‪ :‬وذﻟﻚ ﻷن ﻃﻮل ﻣﺪة اﺳﺘﻌامل اﻟﺒﻄﺎرﻳﺔ ﻳﺆدى إﱃ‬ ‫ﺗﺨﻔﻴﻒ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ ﻓﻴﻬﺎ ﻧﺘﻴﺠﺔ ﻟﺰﻳﺎدة ﻛﻤﻴﺔ اﳌﺎء اﻟﻨـﺎﺗﺞ ﻣـﻦ اﻟﺘﻔﺎﻋـﻞ ﻛـﺬﻟﻚ ﺗﺤـﻮل ﻣـﻮاد‬ ‫اﻟﻜﺎﺛﻮد ‪ PbO2‬واﻵﻧﻮد ‪ Pb‬إﱃ ﻛﱪﻳﺘﺎت رﺻﺎص ‪ II‬ﻣام ﻳﺆدى إﱃ ﻧﻘﺺ ﻛﻤﻴﺔ اﻟﺘﻴﺎر اﻟﻜﻬﺮىب اﻟﻨﺎﺗﺞ ﻣﻨﻬﺎ‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﺗﻌﺘﱪ اﻟﺨﻼﻳﺎ اﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ )اﳌﺮاﻛﻢ( ﺑﻄﺎرﻳﺎت ﻟﺘﺨﺰﻳﻦ اﻟﻄﺎﻗﺔ‪ :‬ﻧﻈﺮا ً ﻷن ﺗﻔﺎﻋﻼﺗﻬﺎ اﻧﻌﻜﺎﺳﻴﺔ وﺗﻘﻮم ﺑﺎﺧﺘﺰان‬ ‫اﻟﻄﺎﻗﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﻴﺔ ﻋﲆ ﻫﻴﺌﺔ ﻃﺎﻗﺔ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ واﻟﺘﻰ ميﻜﻦ ﺗﺤﻮﻳﻠﻬﺎ ﻣﺮة أﺧﺮى إﱃ ﻃﺎﻗﺔ ﻛﻬﺮﺑﻴﺔ ﻋﻨﺪ اﻟﻠﺰوم‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ﺗﻔﻀﻞ اﻟﺨﻼﻳﺎ اﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﻦ اﻷوﻟﻴﺔ ‪ :‬ﻷﻧﻪ ميﻜﻦ إﻋﺎدة ﺷﺤﻨﻬﺎ‪.‬‬ ‫‪ -٥‬اﻟﺠﻬﺪ اﻟﻜﲆ ﻟﺒﻄﺎرﻳﺔ اﻟﺴﻴﺎرة ‪ ١٢‬ﻓﻮﻟﺖ ﺑﺎﻟﺮﻏﻢ ﻣﻦ أن ﺧﻠﻴﺔ اﻟﺮﺻﺎص اﻟﺤﺎﻣﻀﻴﺔ اﳌﻜﻮﻧﺔ ﻟﻬﺎ ﺟﻬـﺪﻫﺎ‬ ‫‪ ٢‬ﻓﻮﻟﺖ ‪ :‬ﻷن اﻟﺒﻄﺎرﻳﺔ ﺗﺘﻜﻮن ﻏﺎﻟﺒﺎً ﻣﻦ ﺳﺘﺔ ﺧﻼﻳﺎ ﻣﻮﺻﻠﺔ ﻋﲆ اﻟﺘﻮاﱃ‪.‬‬ ‫‪ -٦‬ﺗﻌﺘﱪ ﺑﻄﺎرﻳﺔ اﻟﺮﺻﺎص اﻟﺤﺎﻣﻀﻴﺔ ﺧﻠﻴﺔ اﻧﻌﻜﺎﺳﻴﺔ‪ :‬ﻷﻧﻪ ﻋﻨﺪ إﻋﺎدة ﺷـﺤﻨﻬﺎ ﻋـﻦ ﻃﺮﻳـﻖ ﺗﻮﺻـﻴﻞ ﻗﻄﺒـﻰ‬ ‫اﻟﺒﻄﺎرﻳﺔ مبﺼﺪر ﻟﻠﺘﻴﺎر اﻟﻜﻬﺮىب اﳌﺴﺘﻤﺮ ﻟﻪ ﺟﻬﺪ أﻛﱪ ﻗﻠﻴﻼً ﻣﻦ اﻟﺠﻬﺪ اﻟﺬى ﻳﻨﺘﺞ ﻣـﻦ اﻟﺒﻄﺎرﻳـﺔ ﻳﺤـﺪث‬ ‫ﺗﻔﺎﻋـﻞ ﻋﻜــﺲ اﻟﺘﻔﺎﻋـﻞ اﻟﺘﻠﻘــﺎىئ اﻟــﺬى ﺣـﺪث أﺛﻨــﺎء اﻟﺘﻔﺮﻳـﻎ وﺗﻌﻤــﻞ اﻟﺒﻄﺎرﻳــﺔ أﺛﻨـﺎء اﻟﺸــﺤﻦ ﻛﺨﻠﻴــﺔ‬ ‫اﻟﻜﱰوﻟﻴﺘﻴﺔ ﺣﻴﺚ ﻳﺘﻢ ﻓﻴﻬﺎ إﺣﺪاث ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻏري ﺗﻠﻘﺎىئ ﺑﻮاﺳﻄﺔ ﻣﺮور ﺗﻴﺎر ﻛﻬﺮىب‪.‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -٧‬ميﻜﻦ اﻟﺘﻌﺮف ﻋﲆ ﺣﺎﻟﺔ ﺑﻄﺎرﻳﺔ اﻟﺴﻴﺎرة )اﳌـﺮﻛﻢ اﻟﺮﺻـﺎﴅ( ﻣـﻦ ﻛﺜﺎﻓـﺔ ﺣﻤـﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴـﻚ ﺑﻬـﺎ‪ :‬ﻷن‬ ‫ﻛﺜﺎﻓﺔ ﺣﻤـﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴـﻚ ﰱ اﳌـﺮﻛﻢ اﻟﺮﺻـﺎﴅ ﻛﺎﻣـﻞ اﻟﺸـﺤﻦ = ‪ ١٫٣ - ١٫٢٨‬ﺟـﻢ‪/‬ﺳـﻢ‪ ٣‬وأﺛﻨـﺎء اﻟﺘﻔﺮﻳـﻎ‬ ‫ﻳﺴﺘﻬﻠﻚ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ وﺗﻘﻞ ﻛﺜﺎﻓﺘﻪ وإذا ﻗﻠﺖ ﻛﺜﺎﻓﺔ اﻟﺤﺎﻣﺾ ﻋﻦ ‪ ١٫٢‬ﺟﻢ‪/‬ﺳﻢ‪ ٣‬ﻓﻬﺬا ﻳﻌﻨـﻰ ﺣﺎﺟـﺔ‬ ‫اﻟﺒﻄﺎرﻳﺔ ﻹﻋﺎدة اﻟﺸﺤﻦ ﻓﻴﺰﻳﺪ ﺗﺮﻛﻴﺰ اﻟﺤﻤﺾ ﻓﻴﻬﺎ ﺛﺎﻧﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٨‬اﳌﺮﻛﻢ اﻟﺮﺻﺎﴅ )ﺑﻄﺎرﻳﺔ اﻟﺴﻴﺎرة( ميﻜﻦ إﻋﺎدة ﺷﺤﻨﻬﺎ ‪ :‬ﻷﻧﻬﺎ ﺧﻠﻴﺔ ﺛﺎﻧﻮﻳـﺔ ﺗﻔﺎﻋﻼﺗﻬـﺎ اﻧﻌﻜﺎﺳـﻴﺔ وﻋﻨـﺪ‬ ‫ﺗﻮﺻﻴﻞ ﻗﻄﺒﻰ اﻟﺒﻄﺎرﻳﺔ مبﺼﺪر ﻟﻠﺘﻴﺎر اﻟﻜﻬﺮىب اﳌﺴﺘﻤﺮ ﻟﻪ ﺟﻬﺪ أﻛﱪ ﻗﻠـﻴﻼ ﻣـﻦ اﻟﺠﻬـﺪ اﻟـﺬى ﻳﻨـﺘﺞ ﻣـﻦ‬ ‫اﻟﺒﻄﺎرﻳﺔ ﻳﺤﺪث ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻋﻜﺲ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺘﻠﻘﺎىئ اﻟﺬى ﺣﺪث أﺛﻨﺎء اﻟﺘﻔﺮﻳﻎ‪.‬‬ ‫‪ -٩‬ﻳﺼﻨﻊ وﻋﺎء ﺑﻄﺎرﻳﺔ اﻟﺮﺻﺎص ﻣﻦ اﳌﻄﺎط اﻟﺼﻠﺐ ‪ :‬ﻷﻧﻪ ﻻ ﻳﺘﺄﺛﺮ ﺑﺎﻷﺣامض‪.‬‬ ‫‪ -١٠‬ﺑﻄﺎرﻳﺔ اﻟﺴﻴﺎرة ﺣﺎﻣﻀﻴﺔ‪ :‬ﻷن اﻹﻟﻜﱰوﻟﻴﺖ ﻫﻮ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ اﳌﺨﻔﻒ‪.‬‬ ‫‪ -١١‬ﺑﻄﺎرﻳﺔ اﻟﺮﺻﺎص اﻟﺤﺎﻣﻀﻴﺔ ﻣﻦ اﻟﺨﻼﻳﺎ اﻟﺠﻠﻔﺎﻧﻴﺔ اﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ‪ :‬ﺧﻠﻴﺔ ﺟﻠﻔﺎﻧﻴﺔ ﻷﻧﻬـﺎ ﺗﻨـﺘﺞ ﻃﺎﻗـﺔ ﻛﻬﺮﺑﻴـﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﺧﻼل ﺗﻔﺎﻋﻞ أﻛﺴﺪة واﺧﺘﺰال ﺗﻠﻘﺎىئ وﺧﻠﻴﺔ ﺛﺎﻧﻮﻳﺔ ﻷن ﺗﻔﺎﻋﻼﺗﻬﺎ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ اﻧﻌﻜﺎﺳﻴﺔ وميﻜﻦ إﻋـﺎدة‬ ‫ﺷﺤﻨﻬﺎ‪.‬‬ ‫‪ -١٢‬ﺗﺴﺘﺨﺪم ﺑﻄﺎرﻳﺔ أﻳﻮن اﻟﻠﻴﺜﻴﻮم اﻟﺠﺎﻓﺔ ﰱ ﺑﻌﺾ اﻟﺴﻴﺎرات اﻟﺤﺪﻳﺜﺔ‪ :‬ﻟﺨﻔﺔ وزﻧﻬﺎ وﻗﺪرﺗﻬﺎ ﻋﲆ ﺗﺨﺰﻳﻦ‬ ‫ﻛﻤﻴﺎت ﻛﺒرية ﻣﻦ اﻟﻄﺎﻗﺔ ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﺤﺠﻤﻬﺎ‪.‬‬ ‫‪ -١٣‬اﺧﺘﻴﺎر اﻟﻠﻴﺜﻴﻮم ﻟﺘﻜﻮﻳﻦ اﻟﺒﻄﺎرﻳﺔ اﻟﺘﻰ ﺳﻤﻴﺖ ﺑﺎﺳﻤﻪ )ﺑﻄﺎرﻳﺔ أﻳﻮن اﻟﻠﻴﺜﻴﻮم(‪ :‬ﻧﻈﺮا ً ﻷﻧﻪ أﺧﻒ ﻓﻠـﺰ‬ ‫ﻣﻌﺮوف وﺟﻬﺪ اﺧﺘﺰاﻟﻪ اﻟﻘﻴﺎﳻ ﻫﻮ اﻷﺻﻐﺮ ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﺒﺎﻗﻰ اﻟﻔﻠﺰات اﻷﺧﺮى )‪(-3.04V‬‬ ‫‪ -١٤‬أﻫﻤﻴﺔ ﴍﻳﺤﺔ اﻟﺒﻼﺳﺘﻴﻚ ﰱ ﺑﻄﺎرﻳﺔ أﻳﻮن اﻟﻠﻴﺜﻴﻮم ‪ :‬ﺗﻌﻤﻞ ﻋﲆ ﻋﺰل اﻻﻟﻜﱰود اﳌﻮﺟـﺐ ﻋـﻦ اﻟﺴـﺎﻟﺐ‬ ‫ﺑﻴﻨام ﺗﺴﻤﺢ ﻟﻸﻳﻮﻧﺎت ﺑﺎﳌﺮور ﻣﻦ ﺧﻼﻟﻪ‪.‬‬ ‫‪ -١٥‬ﻳﻄﻠﻖ ﻋﲆ اﳌﺎﻏﻨﺴﻴﻮم اﻟﻘﻄﺐ اﳌﻀﺤﻰ ﰱ اﻟﺴﻔﻦ‪ :‬ﺣﻴـﺚ ﻳـﺘﻢ ﺗﻮﺻـﻴﻞ ﻫﻴﺎﻛـﻞ اﻟﺴـﻔﻦ ﺑﺎﳌﺎﻏﻨﺴـﻴﻮم‬ ‫ً‬ ‫ﻧﺸﺎﻃﺎ ﻣﻦ اﻟﺤﺪﻳﺪ ﻳﻌﻤﻞ اﳌﺎﻏﻨﺴـﻴﻮم ﻛـﺄﻧﻮد ﻓﻴﺘﺂﻛـﻞ اﳌﺎﻏﻨﺴـﻴﻮم ﺑـﺪﻻ ﻣـﻦ‬ ‫وﻧﻈ ًﺮا ﻷن اﳌﺎﻏﻨﺴﻴﻮم أﻛرث‬ ‫اﻟﺤﺪﻳﺪ‪.‬‬ ‫‪ -١٦‬ﻻ ﺗﻔﻀﻞ ﻋﻤﻠﻴﺔ اﻟﻄﻼء ﺑﺎﳌﻮاد اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ ﻛﺎﻟﺰﻳﺖ أو اﻟـﻮرﻧﻴﺶ أو اﻟﺴـﻼﻗﻮن ﰱ ﺣامﻳـﺔ اﻟﺤﺪﻳـﺪ ﻣـﻦ‬ ‫اﻟﺼﺪأ‪ :‬ﻷﻧﻬﺎ ﻃﺮﻳﻘﺔ ﻏري ﻓﻌﺎﻟﺔ ﻋﲆ اﳌﺪى اﻟﺒﻌﻴﺪ‪.‬‬ ‫‪ -١٧‬ﻋﻨﺪ ﺣﺪوث ﺧﺪش ﻟﻠﺤﺪﻳﺪ اﳌﻄﲆ ﺑﺎﻟﻘﺼﺪﻳﺮ ﻓﺈﻧﻪ ﻳﺼﺪأ أﴎع ﻣﻦ اﻟﺤﺪﻳﺪ‪ :‬ﻷﻧﻪ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﻜﻮن اﻟﻔﻠـﺰ‬ ‫اﻟﻮاﻗﻰ أﻗـﻞ ﻧﺸـﺎﻃﺎً ﻣﺜـﻞ اﻟﻘﺼـﺪﻳﺮ ﺗﺘﻜـﻮن ﺧﻠﻴـﺔ ﺟﻠﻔﺎﻧﻴـﺔ ﻳﻜـﻮن اﻟﺤﺪﻳـﺪ اﻟﻔﻠـﺰ اﻷﻧﺸـﻂ ﻫـﻮ اﻵﻧـﻮد‬ ‫واﻟﻘﺼﺪﻳﺮ اﻟﻔﻠﺰ اﻷﻗﻞ ﻧﺸﺎﻃﺎً ﻫﻮ اﻟﻜﺎﺛﻮد ﻓﻴﺘﺂﻛﻞ اﻟﺤﺪﻳﺪ‪.‬‬ ‫‪ -١٨‬ﺧﻄﻮرة ﺣﺪوث ﺗﺂﻛﻞ اﳌﻌﺎدن ‪ :‬ﻷﻧﻪ ﻳﺘﺴﺒﺐ ﰱ ﺧﺴﺎﺋﺮ اﻗﺘﺼﺎدﻳﺔ ﻓﺎدﺣﺔ وﻳﺆدى إﱃ ﺗـﺪﻫﻮر اﳌﻨﺸـﺂت‬ ‫اﳌﻌﺪﻧﻴﺔ وﺧﺎﺻﺔ اﻟﺤﺪﻳﺪﻳﺔ إذ ﻳﻘﺪر اﻟﺤﺪﻳﺪ اﳌﻔﻘﻮد ﻧﺘﻴﺠﺔ ﻟﻠﺘﺂﻛﻞ ﺑﺤﻮاﱃ رﺑﻊ إﻧﺘﺎج اﻟﻌﺎمل ﻣﻨﻪ ﺳﻨﻮﻳﺎ‪ً.‬‬ ‫‪ -١٩‬ﺗﻜﻮن ﻋﻤﻠﻴﺔ اﻟﺼﺪأ ﰱ اﻟﻌﺎدة ﺑﻄﻴﺌﺔ ‪ :‬ﻷن اﳌﺎء ﻳﺤﺘﻮى ﻋﲆ ﻛﻤﻴﺎت ﻣﺤﺪودة ﻣﻦ اﻷﻳﻮﻧﺎت‪.‬‬ ‫‪ -٢٠‬ﺗﻜﻮن ﻋﻤﻠﻴﺔ اﻟﺼﺪأ ﰱ اﻟﺒﺤﺎر أﻛرث ﴎﻋﺔ ﻣﻦ ﻏريﻫﺎ ‪ :‬ﻷن ﻣﺎء اﻟﺒﺤـﺮ ﻳﺤﺘـﻮى ﻋـﲆ ﻛﻤﻴـﺎت أﻛـﱪ ﻣـﻦ‬ ‫اﻷﻳﻮﻧﺎت‪.‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -٢١‬ﻻ ﻳﺼﻠﺢ اﻟﻐﻄﺎء اﻟﻜﺎﺛﻮدى ﰱ ﺣامﻳﺔ ﻫﻴﺎﻛﻞ اﻟﺴﻔﻦ ﻣﻦ اﻟﺘﺂﻛﻞ ‪ :‬ﻷن ﻫﻴﺎﻛﻞ اﻟﺴﻔﻦ ﺗﻜﻮن أﻛرث ﻋﺮﺿﺔ‬ ‫ﻟﻠﺘﺂﻛﻞ ﻷﻧﻬﺎ دامئﺔ اﻻﺗﺼﺎل ﺑﺎﳌﺎء اﳌﺎﻟﺢ ﻟﺬﻟﻚ ﻻﺑﺪ ﻣﻦ ﺗﻐﻄﻴﺘﻬﺎ ﺑﻐﻄﺎء آﻧﻮدى وﻻ ﻳﺼﻠﺢ اﻟﻐﻄﺎء اﻟﻜﺎﺛﻮدى‬ ‫ﻟﻬﺎ ﻷﻧﻬﺎ ﰱ ﻫﺬه اﻟﺤﺎﻟﺔ ﻫﻰ ﻣﻦ ﺳﺘﺘﺂﻛﻞ أوﻻً‪.‬‬ ‫‪ -٢٢‬ﺗﻮﺻﻞ ﻫﻴﺎﻛﻞ اﻟﺴﻔﻦ ﺑﻌﻨﴫ أﻛرث ﻧﺸﺎﻃﺎ ﻣﻦ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ :‬ﻟىك ﻳﻌﻤﻞ اﻟﻌﻨﴫ اﻷﻛرث ﻧﺸـﺎﻃﺎً ﻣـﻦ اﻟﺤﺪﻳـﺪ‬ ‫ﻛﺄﻧﻮد وﻳﺘﺂﻛﻞ ﻫﻮ ﺑﺪﻻ ﻣﻦ اﻟﺤﺪﻳﺪ‪.‬‬ ‫‪ -٢٣‬ﻫﻴﺎﻛﻞ اﻟﺴﻔﻦ ﻣﻌﺮﺿﺔ ﺑﺸﺪة ﻟﻠﺘﺂﻛﻞ‪ :‬ﻷﻧﻬﺎ دامئﺔ اﻻﺗﺼﺎل ﺑﺎﳌﺎء اﳌﺎﻟﺢ‪.‬‬ ‫‪ -٢٤‬ﻳﺴﻬﻞ ﺣﺪوث اﻟﺘﺂﻛﻞ ﻋﻨﺪ ﻣﻮاﺿﻊ ﻟﺤﺎم اﻟﻔﻠﺰات ﺑﺒﻌﻀﻬﺎ‪ :‬ﻷﻧﻪ ﰱ ﻫﺬه اﳌﻮاﺿﻊ ﺗﺘﻜﻮن ﺧﻼﻳﺎ ﺟﻠﻔﺎﻧﻴﺔ‬ ‫ﻣﻮﺿﻌﻴﺔ ﺗﺴﺒﺐ ﺗﺂﻛﻞ اﻟﻔﻠﺰ اﻷﻧﺸﻂ‪.‬‬ ‫‪ -٢٥‬اﺳﺘﺨﺪام اﻟﻔﻠﺰات ﰱ اﻟﺼﻨﺎﻋﺔ ﻋﲆ ﻫﻴﺌﺔ ﺳﺒﺎﺋﻚ ﻳﺴﺎﻋﺪ ﻋﲆ ﺣﺪوث ﻋﻤﻠﻴﺎت اﻟﺘﺂﻛﻞ ‪ :‬ﻷﻧـﻪ ﻳﺼـﻌﺐ‬ ‫ﺗﺤﻀري اﻟﺴﺒﺎﺋﻚ ﰱ ﺻﻮرة ﻣﺘﺠﺎﻧﺴﺔ اﻟﱰﻛﻴﺐ وﻟﻬﺬا ﻳﻨﺸﺄ ﻋﺪد ﻻ ﻧﻬﺎىئ ﻣﻦ اﻟﺨﻼﻳﺎ اﳌﻮﺿﻌﻴﺔ ﺗﺴﺒﺐ ﺗﺂﻛﻞ‬ ‫اﻟﻔﻠﺰ اﻷﻛرث ﻧﺸﺎﻃﺎ‪ً.‬‬ ‫‪ -٢٦‬ﻻ ﻳﺼﺪأ اﻟﺤﺪﻳﺪ ﺑﺴﻬﻮﻟﺔ إذا ﻛﺎن ﻧﻘﻴﺎً ﺟﺪا ً ‪ :‬ﻷﻧﻪ ﰱ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺤﺪﻳﺪ اﻟﻨﻘـﻰ ﺟـﺪا ً اﻟﺨـﺎﱃ ﻣـﻦ اﻟﺸـﻮاﺋﺐ‬ ‫ﻳﺼﻌﺐ متﺎﻣﺎ ﺗﻜﻮن ﺧﻼﻳﺎ ﺟﻠﻔﺎﻧﻴﺔ ﻳﺘﺂﻛﻞ ﻓﻴﻬﺎ اﻟﻔﻠﺰ اﻷﻧﺸﻂ‪.‬‬

‫‪N@ @@òßbç@Íî–ë@òßbç@pbßa‡ƒn a‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @@ @ @@ @ @ @ @@ @ @ @@ @ @@ @@@@@@@ZX0u@LV0u‬‬

‫@‬

‫‪ ZV0u‬اﻟﺒﻮﱃ ﺳﱰﻳﻦ ﰱ ﺑﻄﺎرﻳﺔ اﻟﺮﺻﺎص اﻟﺤﺎﻣﻀﻴﺔ ‪ :‬ﺗﻮﺿﻊ ﻓﻴﻪ ﻣﻜﻮﻧﺎت اﻟﺒﻄﺎرﻳﺔ ﻧﻈﺮا ً ﻷﻧﻪ ﻻ ﻳﺘﺄﺛﺮ ﺑﺎﻷﺣامض‪.‬‬ ‫اﻟﻬﻴﺪروﻣﱰ‪ :‬ﻳﺴﺘﺨﺪم ﻟﻠﺘﻌﺮف ﻋﲆ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺒﻄﺎرﻳﺔ وﻣﺪى اﺣﺘﻴﺎﺟﻬﺎ ﻟﻠﺸﺤﻦ ﻣـﻦ ﻋﺪﻣـﻪ ﻣـﻦ ﺧـﻼل ﻗﻴـﺎس ﻛﺜﺎﻓـﺔ‬ ‫ﻣﺤﻠﻮل اﻟﺤﻤﺾ‪.‬‬ ‫‪ - ZX0u‬أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻠﻴﺜﻴﻮم ﻛﻮﺑﻠﺖ‪ - LiCoO2 :‬ﻳﻌﻤﻞ ﻛﻜﺎﺛﻮد ﰱ ﺑﻄﺎرﻳﺔ أﻳﻮن اﻟﻠﻴﺜﻴﻮم‪.‬‬ ‫ ﺟﺮاﻓﻴﺖ اﻟﻠﻴﺜﻴﻮم‪ - LiC6 :‬ﻳﻌﻤﻞ ﻛﺄﻧﻮد ﰱ ﺑﻄﺎرﻳﺔ أﻳﻮن اﻟﻠﻴﺜﻴﻮم‪.‬‬‫ ﻓﻠﻮروﻓﻮﺳﻔﻴﺪ اﻟﻠﻴﺜﻴﻮم ‪ - LiPF6 :‬ﻳﻌﻤﻞ ﻛﺎﻟﻜﱰوﻟﻴﺖ ﰱ ﺑﻄﺎرﻳﺔ أﻳﻮن اﻟﻠﻴﺜﻴﻮم‪.‬‬‫* ﻣﻠﺤﻮﻇﺔ‪ :‬أى آﻧﻮد أو ﻛﺎﺛﻮد أو اﻟﻜﱰوﻟﻴﺖ ﰱ أى ﺧﻠﻴﺔ ميﻜﻦ أن ﻳﺮد ﰱ ﻣﺜـﻞ ﻫـﺬا اﻟﺴـﺆال ﻓﻴﻜﺘـﺐ وﺿـﻌﻪ ﰱ‬ ‫اﻟﺨﻠﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪N@ @@@@òßbç@pbãŠbÔß‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @@ @ @ @ @@@@ ZQT0u‬‬

‫اﻟﻐﻄﺎء اﻵﻧﻮدى‬ ‫ﺗﻐﻄﻴﺔ اﻟﻔﻠﺰ اﳌﺮاد ﺣامﻳﺘﻪ ﻣﻦ اﻟﺼﺪأ ﺑﻔﻠﺰ آﺧﺮ أﻛـرث‬ ‫ﻣﻨﻪ ﻧﺸﺎﻃﺎً‬ ‫ﻳﻜﻮن اﻟﻔﻠﺰ اﻟﻮاﻗﻰ أﻛرث ﻧﺸﺎﻃﺎ ﻣﻦ اﻟﻔﻠﺰ اﻷﺻﲆ‬ ‫ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﺘﻜـﻮن ﺧﻠﻴـﺔ ﺟﻠﻔﺎﻧﻴـﺔ ﻳﻜـﻮن اﻟﻔﻠـﺰ اﻟـﻮاﻗﻰ‬ ‫)اﻷﻧﺸﻂ( ﻫﻮ اﻷﻧﻮد ﰱ ﺣني ﻳﻜﻮن اﻟﻔﻠﺰ اﻷﺻﲆ ﻫـﻮ‬ ‫)اﻟﻜﺎﺛﻮد(‪.‬‬ ‫ﻳﺘﺂﻛﻞ اﻟﻔﻠﺰ اﻟﻮاﻗﻰ أوﻻً ﻗﺒﻞ أن ﻳﺒﺪأ اﻟﻔﻠﺰ اﻷﺻﲆ ﰱ‬

‫اﻟﻐﻄﺎء اﻟﻜﺎﺛﻮدى‬ ‫ﺗﻐﻄﻴﺔ اﻟﻔﻠﺰ اﳌﺮاد ﺣامﻳﺘﻪ ﻣﻦ اﻟﺼﺪأ ﺑﻔﻠﺰ آﺧﺮ أﻗـﻞ‬ ‫ﻣﻨﻪ ﻧﺸﺎﻃﺎً‬ ‫ﻳﻜﻮن اﻟﻔﻠﺰ اﻟﻮاﻗﻰ أﻗﻞ ﻧﺸﺎﻃﺎ ﻣﻦ اﻟﻔﻠﺰ اﻷﺻﲆ‬ ‫ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﺘﻜـﻮن ﺧﻠﻴـﺔ ﺟﻠﻔﺎﻧﻴـﺔ ﻳﻜـﻮن اﻟﻔﻠـﺰ اﻟـﻮاﻗﻰ‬ ‫)اﻷﻗــﻞ ﻧﺸــﺎﻃﺎ( ﻫــﻮ اﻟﻜــﺎﺛﻮد ﰱ ﺣــني ﻳﻜــﻮن اﻟﻔﻠــﺰ‬ ‫اﻷﺻﲆ ﻫﻮ اﻷﻧﻮد‪.‬‬ ‫ﻳﺘﺂﻛﻞ اﻟﻔﻠﺰ اﻷﺻﲆ أوﻻً‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫اﻟﺘﺂﻛﻞ وﻫﻮ ﻣﺎ ﻳﺴﺘﻐﺮق وﻗﺘﺎً ﻃﻮﻳﻼ‬ ‫ﻣﺜـــﺎل‪ :‬اﺳـــﺘﺨﺪام اﳌﺎﻏﻨﺴـــﻴﻮم ﰱ وﻗﺎﻳـــﺔ اﻟﺼـــﻠﺐ ﻣﺜـﺎل‪ :‬ﺗﻐﻄﻴـﺔ اﻟﺤﺪﻳـﺪ ﺑﺎﻟﻘﺼـﺪﻳﺮ )اﻟﺤﺪﻳـﺪ اﳌﻄــﲆ‬ ‫ﺑﺎﻟﻘﺼﺪﻳﺮ(‬ ‫اﳌﺴﺘﺨﺪم ﰱ ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻟﺴﻔﻦ‬

‫ ‪@ @N@@@@Ê@ìänß@Þaû‬‬ ‫@@@@ @ @@ @@ @@@‬

‫س‪ :١٥‬اﳌﺨﻄﻂ اﻟﺘﺎﱃ ﻳﻮﺿﺢ اﻟﺘﻐري ﰱ اﻟﻘﻮة اﻟﺪاﻓﻌﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﻴـﺔ ‪ Ecell‬ﻣـﻊ اﻟـﺰﻣﻦ ﻟﺒﻄـﺎرﻳﺘني ﻋﻨـﺪ اﺳـﺘﺨﺪاﻣﻬام‬ ‫ﻛﻤﺼﺪر ﻟﻠﺘﻴﺎر اﻟﻜﻬﺮىب ﰱ اﻟﺴﻴﺎرة‪.‬‬ ‫ ‪) - * + ) ,‬‬

‫ ‪X ) $‬‬ ‫ ‪)./ % 0‬‬

‫ ‪)./ % 0‬‬

‫ '‪) 1‬‬

‫ ‪) & /2 #‬‬

‫أ( أﻋﻄﻰ ﺳﺒﺒﺎً واﺣﺪاً ﻟﺘﻐري اﻟﻘﻮة اﻟﺪاﻓﻌﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﻴﺔ ﻟﻠﺨﻠﻴﺔ ‪ Ecell‬ﻣﻊ اﻟﺰﻣﻦ ﰱ ﺑﻄﺎرﻳﺔ اﻟﺮﺻﺎص ﺑﻌﺪ ﻋﺪة ﺳﺎﻋﺎت‬ ‫ﻣﻦ اﻻﺳﺘﺨﺪام؟‬ ‫ب( ﺗﻌﺮف ﻋﲆ ﻧﻮع اﻟﺨﻠﻴﺔ اﻟﺬى متﺜﻠﻪ اﻟﺨﻠﻴﺔ ‪.X‬‬ ‫ج( اﴍح اﻟﺴﺒﺐ ﰱ ﺑﻘﺎء ﺟﻬﺪ اﻟﺨﻠﻴﺔ ‪ X‬ﺛﺎﺑﺖ ﻣﻊ اﻟﺰﻣﻦ‪.‬‬

‫‪@ ZQU0u‬‬

‫أ( ﻷن ﻃﻮل ﻣﺪة اﺳﺘﻌامل اﻟﺒﻄﺎرﻳﺔ ﻳﺆدى إﱃ ﺗﺨﻔﻴﻒ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ ﻓﻴﻬﺎ ﻧﺘﻴﺠﺔ ﻟﺰﻳﺎدة ﻛﻤﻴﺔ اﳌﺎء اﻟﻨﺎﺗﺞ‬ ‫ﻣﻦ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻛﺬﻟﻚ ﺗﺤﻮﻳﻞ ﻣﻮاد اﻟﻜﺎﺛﻮد )‪ (PbO2‬واﻵﻧﻮد )‪ (Pb‬إﱃ ﻛﱪﻳﺘﺎت رﺻﺎص ‪ II‬ﻣام ﻳﺆدى إﱃ ﻧﻘﺺ ﻛﻤﻴﺔ‬ ‫اﻟﺘﻴﺎر اﻟﻜﻬﺮىب اﻟﻨﺎﺗﺞ ﻓﻴﻬﺎ‪.‬‬ ‫ب( اﻟﺨﻠﻴﺔ ‪ X‬متﺜﻞ ﺧﻠﻴﺔ أوﻟﻴﺔ )ﺑﻄﺎرﻳﺔ ﺟﺎﻓﺔ(‬ ‫ﺟـ( ﻷن اﻟﺨﻠﻴﺔ ﰱ اﻟﺼﻮرة اﻟﺠﺎﻓﺔ ﺗﺤﻘﻖ ﺟﻬﺪا ً ﺛﺎﺑﺘﺎً ﳌﺪة ﻃﻮﻳﻠﺔ ﻧﺴﺒﻴﺎً‪.‬‬ ‫‪N@ @@ĆaĆ‡@ @u@òßbç@pü†bÈß‬‬ ‫@@@@ @ @ @ @ @ @@ @ @ @ @@‬

‫@‬

‫‪ ( ١‬ﺗﻔﺎﻋﻼت ﺧﻠﻴﺔ اﻟﻮﻗﻮد‬ ‫‪ -‬ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻷﻛﺴﺪة ‪:‬‬

‫‪2H2(g) + 4OH-(aq) ‬‬ ‫‪→ 4H2O(v)+4e-‬‬

‫‪Eo = 0.83 V‬‬

‫‪ -‬ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻻﺧﺘﺰال‪:‬‬

‫‪O2(g) + 2H2O(v)+ 4e- ‬‬ ‫)‪→ 4OH-(aq‬‬

‫‪Eo = 0.4 V‬‬

‫‪ -‬واﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﲆ اﻟﺤﺎدث ﻫﻮ‪:‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪2H2(g) + O2(g) ‬‬ ‫)‪→ 2H2O(v‬‬

‫‪Ecell = 1.23 V‬‬

‫‪ ( ٢‬ﺗﻔﺎﻋﻼت ﺑﻄﺎرﻳﺔ اﻟﺮﺻﺎص اﻟﺤﺎﻣﻀﻴﺔ‬

‫)أ( ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﺘﻔﺮﻳﻎ‪:‬‬ ‫ ﺗﺤﺪث اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﻋﻨﺪ ﺗﺸﻐﻴﻞ اﻟﺒﻄﺎرﻳﺔ‪:‬‬‫‪ -١‬ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻷﻧﻮد )اﳌﺼﻌﺪ(‪:‬‬ ‫‪Pb(s) + SO42-(aq) ‬‬ ‫‪→ PbSO4(s) + 2e-‬‬

‫‪E° = 0.36 V‬‬

‫‪ -٢‬ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﺎﺛﻮد )اﳌﻬﺒﻂ(‪:‬‬ ‫‪E° = 1.69V‬‬

‫‪PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) + 2e- ‬‬ ‫) ‪→ PbSO4(s) + 2H2O ( l‬‬

‫وﺗﻌﻤﻞ اﻟﺨﻠﻴﺔ ﻫﻨﺎ ﻛﺨﻠﻴﺔ ﺟﻠﻔﺎﻧﻴﺔ وﻋﻨﺪ اﻟﺘﻔﺮﻳﻎ ﺗﻜﻮن ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﲆ ﻟﻠﺒﻄﺎرﻳﺔ‪:‬‬ ‫‪discharge‬‬

‫‪Pb(s) + PbO2(s) + 4H+(aq) + 2SO42-(aq) ‬‬ ‫‪→ 2PbSO4(s) + 2H2O ( l ) ECell = 2.05V‬‬

‫)ب( ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﺸﺤﻦ‬

‫‪Charge‬‬

‫‪2PbSO4(s) + 2H2O ( l ) ‬‬ ‫)‪→ Pb(s) + PbO2(s) + 2SO42-(aq) + 4H+(aq‬‬

‫ ‬ ‫‪ZQ0u‬‬

‫‪ -٢‬ﺧﻠﻴﺔ أوﻟﻴﺔ ﺗﻠﻘﺎﺋﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -١‬ﻣﺤﻠﻮل ﻻﻣﺎىئ ﰱ ‪LiPF6‬‬ ‫‪ -٦‬اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‬ ‫‪ -٥‬اﻷوﱃ‬ ‫‪ -٤‬ﺟﺎﻓﺔ‪.‬‬ ‫‪ -١١‬اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‬ ‫‪ -١٠‬اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‬ ‫‪ -٩‬اﻟﺮاﺑﻌﺔ‬ ‫‪ -١٤ ١٢ -١٣‬اﻧﻌﻜﺎﺳﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -١٢‬ﻣﺼﺪر ﻛﻬﺮىب ﻣﺴﺘﻤﺮ ﺟﻬﺪه أﻛﱪ ﻗﻠﻴﻼً ﻣﻦ ﺟﻬﺪ اﳌﺮﻛﻢ ‪.‬‬ ‫‪ -١٦‬ﺣﻤﺾ ﻛﱪﻳﺘﻴﻚ ﻣﺨﻔﻒ ‪ -١٧ .‬ﺗﻘﻞ ﻛﺜﺎﻓﺔ اﻟﺤﺎﻣﺾ ﻋﻦ ‪ ١٫٢‬ﺟﻢ‪/‬ﺳﻢ‪.٣‬‬ ‫‪ -١٥‬رﺻﺎص اﺳﻔﻨﺠﻰ ‪.‬‬ ‫‪ 3 -٢٠‬ﻓﻮﻟﺖ ‪.‬‬ ‫‪ -١٨‬أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻠﻴﺜﻴﻮم ﻛﻮﺑﻠﺖ‪ -١٩ .‬ﺟﺮاﻓﻴﺖ اﻟﻠﻴﺜﻴﻮم‪.‬‬ ‫‪ -٢٣‬اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم ‪ -‬اﻟﺤﺪﻳﺪ‬ ‫‪ -٢١‬اﳌﺎﻏﻨﺴﻴﻮم ‪ -‬اﻵﻧﻮدى‪ -٢٢ .‬اﻟﻘﺼﺪﻳﺮ ‪ -‬اﻟﻜﺎﺛﻮدى ‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﺑﻄﺎرﻳﺔ اﻟﺮﺻﺎص‪.‬‬ ‫‪ -٧‬اﻷوﱃ ‪ -٨‬اﻟﺮاﺑﻌﺔ‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ÉiaŠÛa@lbjÛa@åß@@ßb¨a@ ‰†Ûa@pbibugë@òÈuaŠß‬‬ ‫‪N@ @@@@òßbç@áîçbÐß‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @@ @ @ @ @@@@ZQ0u‬‬

‫@‬

‫‪N@ @@@@òßbç@pbãŠbÔß‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @@ @ @ @ @@@@ZS0u‬‬

‫@‬

‫‪ -١‬اﳌﻮﺻﻼت اﻻﻟﻜﱰوﻧﻴﺔ ‪ :‬اﳌﻮﺻﻼت اﻟﺘﻰ ﺗﻨﻘﻞ اﻟﺘﻴﺎر اﻟﻜﻬﺮىب ﻣﻦ ﺧﻼل ﺣﺮﻛﺔ اﻟﻜﱰوﻧﺎﺗﻬﺎ )ﻣﺜﻞ اﻟﻔﻠﺰات(‬ ‫‪ -٢‬اﳌﻮﺻﻼت اﻻﻟﻜﱰوﻟﻴﺘﻴﺔ ‪ :‬اﳌﻮﺻـﻼت اﻟﺘـﻰ ﺗﻨﻘـﻞ اﻟﺘﻴـﺎر اﻟﻜﻬـﺮىب ﺧـﻼل ﺣﺮﻛـﺔ أﻳﻮﻧﺎﺗﻬـﺎ‪) .‬ﻣﺜـﻞ ﻣﺤﺎﻟﻴـﻞ‬ ‫اﻷﺣامض واﻟﻘﻠﻮﻳﺎت واﻷﻣﻼح وﻛﺬﻟﻚ ﻣﺼﺎﻫري اﻷﻣﻼح(‬ ‫‪ -٣‬ﻗﺎﻧﻮن ﻓﺎراداى اﻷول ‪ :‬ﺗﺘﻨﺎﺳﺐ ﻛﻤﻴﺔ اﳌﺎدة اﳌﺘﻜﻮﻧﺔ أو اﳌﺴﺘﻬﻠﻜﺔ ﻋﻨﺪ أى ﻗﻄﺐ ﺳﻮاء ﻛﺎﻧـﺖ ﻏﺎزﻳـﺔ أو‬ ‫ﺻﻠﺒﺔ ﺗﻨﺎﺳﺒﺎ ﻃﺮدﻳﺎ ﻣﻊ ﻛﻤﻴﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﺎء اﻟﺘﻰ متﺮ ﰱ اﳌﺤﻠﻮل اﻻﻟﻜﱰوﻟﻴﺘﻰ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ﻗﺎﻧﻮن ﻓﺎراداى اﻟﺜﺎىن ‪ :‬ﻛﺘﻠﺔ اﳌﻮاد اﳌﺨﺘﻠﻔﺔ اﳌﺘﻜﻮﻧﺔ أو اﳌﺴﺘﻬﻠﻜﺔ مبﺮور ﻧﻔﺲ ﻛﻤﻴﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﺎء ﰱ ﻣﺤﺎﻟﻴﻞ‬ ‫اﻟﻜﱰوﻟﻴﺘﻴﺔ ﻣﺨﺘﻠﻔﺔ ﺗﺘﻨﺎﺳﺐ ﻣﻊ ﻛﺘﻠﺘﻬﺎ اﳌﻜﺎﻓﺌﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٥‬اﻟﻘﺎﻧﻮن اﻟﻌﺎم ﻟﻠﺘﺤﻠﻴﻞ اﻟﻜﻬﺮىب ‪ :‬ﻋﻨﺪ ﻣﺮور واﺣﺪ ﻓﺎراداى )‪ ٩٦٥٠٠‬ﻛﻮﻟﻮم( ﺧﻼل اﻟﻜﱰوﻟﻴﺖ ﻓـﺈن ذﻟـﻚ‬ ‫ﻳﺆدى إﱃ ذوﺑﺎن أو ﺗﺼﺎﻋﺪ أو ﺗﺮﺳﻴﺐ ﻛﺘﻠﺔ ﻣﻜﺎﻓﺌﺔ ﺟﺮاﻣﻴﺔ ﻣﻦ اﳌﺎدة ﻋﻨﺪ أﺣﺪ اﻷﻗﻄﺎب‪.‬‬ ‫‪ -٦‬اﻟﻔﺎراداى ‪ :‬ﻛﻤﻴﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﺎء اﻟﻼزﻣﺔ ﻟﱰﺳﻴﺐ أو ﺗﺼﺎﻋﺪ اﳌﻜـﺎﻓﺊ اﻟﺠﺮاﻣـﻰ ﻷى ﻣـﺎدة ﻋﻨـﺪ أﺣـﺪ اﻷﻗﻄـﺎب‬ ‫ﺑﺎﻟﺘﺤﻠﻴﻞ اﻟﻜﻬﺮىب وﻳﺴﺎوى ‪ ٩٦٥٠٠‬ﻛﻮﻟﻮم‪.‬‬ ‫‪ -٧‬اﻟﻜﻮﻟﻮم‪ :‬ﻛﻤﻴﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﺎء اﻟﻼزﻣﺔ ﻟﱰﺳﻴﺐ ‪ ١٫١١٨‬ﻣﻠﺠﻢ ﻣﻦ اﻟﻔﻀﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٨‬اﻵﻧﻮد )اﳌﺼﻌﺪ( ‪ :‬ﻫﻮ اﻟﻘﻄﺐ اﻟﺬى ﺗﺤﺪث ﻋﻨﺪه ﻋﻤﻠﻴﺔ اﻷﻛﺴﺪة وﻫﻮ اﻟﻘﻄﺐ اﻟﺬى ﻳﻮﺻﻞ ﺑﺎﻟﻘﻄﺐ‬ ‫اﳌﻮﺟﺐ ﻟﻠﺒﻄﺎرﻳﺔ ﰱ اﻟﺨﻼﻳﺎ اﻻﻟﻜﱰوﻟﻴﺘﻴﺔ )اﻟﺘﺤﻠﻴﻠﻴﺔ (‬ ‫‪ -٩‬اﻟﻜﺎﺛﻮد )اﳌﻬﺒﻂ( ‪ :‬ﻫﻮ اﻟﻘﻄﺐ اﻟﺬى ﺗﺤﺪث ﻋﻨﺪه ﻋﻤﻠﻴﺔ اﻻﺧﺘﺰال وﻫﻮ اﻟﻘﻄﺐ اﻟﺬى ﻳﻮﺻﻞ ﺑﺎﻟﻘﻄﺐ‬ ‫اﻟﺴﺎﻟﺐ ﻟﻠﺒﻄﺎرﻳﺔ ﰱ اﻟﺨﻠﻴﺔ اﻻﻟﻜﱰوﻟﻴﺘﻴﺔ )اﻟﺘﺤﻠﻴﻠﻴﺔ(‬ ‫‪ -١٠‬اﻟﺘﺤﻠﻴﻞ اﻟﻜﻬﺮىب‪ :‬ﻫﻮ اﻟﺘﺤﻠﻴﻞ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎىئ ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل اﻻﻟﻜﱰوﻟﻴﺘﻰ ﺑﻔﻌﻞ ﻣﺮور اﻟﺘﻴﺎر اﻟﻜﻬﺮىب ﺑﻪ‪.‬‬ ‫اﻟﺨﻠﻴﺔ اﻟﺠﻠﻔﺎﻧﻴﺔ‬ ‫اﻟﺨﻠﻴﺔ اﻟﺘﺤﻠﻴﻠﻴﺔ‬ ‫‪ -١‬ﺗﺴﺘﺨﺪم ﻓﻴﻬـﺎ ﻃﺎﻗـﺔ ﻛﻬﺮﺑﻴـﺔ ﻣـﻦ ﻣﺼـﺪر ‪ -١‬ﻧﺤﺼﻞ ﻣﻨﻬﺎ ﻋﲆ ﺗﻴﺎر ﻛﻬﺮىب ﻧﺘﻴﺠﺔ ﺣﺪوث ﺗﻔﺎﻋﻞ‬ ‫ﺧــﺎرﺟﻰ )ﺑﻄﺎرﻳــﺔ ﺟﺎﻓــﺔ( ﻹﺣــﺪاث ﺗﻔــﺎﻋﻼت أﻛﺴــﺪة ‪-‬اﺧﺘــﺰال ﺗﻠﻘــﺎىئ أى أﻧﻬــﺎ ﺗﺤــﻮل اﻟﻄﺎﻗــﺔ‬ ‫اﻛﺴــﺪة واﺧﺘــﺰال ﻏريﺗﻠﻘﺎﺋﻴــﺔ أى أﻧﻬــﺎ ﺗﺤــﻮل اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ إﱃ ﻃﺎﻗﺔ ﻛﻬﺮﺑﻴﺔ‪.‬‬ ‫اﻟﻄﺎﻗﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﻴﺔ إﱃ ﻃﺎﻗﺔ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‬ ‫‪ -٢‬اﻵﻧــﻮد )اﳌﺼــﻌﺪ( ﻫــﻮ اﻟﻘﻄــﺐ اﳌﻮﺟــﺐ ‪ -٢‬اﻵﻧﻮد ﻫﻮ اﻟﻘﻄﺐ اﻟﺴﺎﻟﺐ وﺗﺤﺪث ﻋﻨﺪه ﻋﻤﻠﻴـﺔ‬ ‫وﺗﺤﺪث ﻋﻨﺪه ﻋﻤﻠﻴﺔ اﻷﻛﺴﺪة‪.‬‬ ‫اﻷﻛﺴﺪة‪.‬‬ ‫‪ -٣‬اﻟﻜــﺎﺛﻮد )اﳌﻬــﺒﻂ( ﻫــﻮ اﻟﻘﻄــﺐ اﻟﺴــﺎﻟﺐ ‪ -٣‬اﻟﻜــﺎﺛﻮد ﻫــﻮ اﻟﻘﻄــﺐ اﳌﻮﺟــﺐ وﺗﺤــﺪث ﻋﻨــﺪه‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫ﻋﻤﻠﻴﺔ اﻻﺧﺘﺰال‪.‬‬ ‫وﺗﺤﺪث ﻋﻨﺪه ﻋﻤﻠﻴﺔ اﻻﺧﺘﺰال‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ﺗﻔﺎﻋﻼت اﻷﻛﺴـﺪة واﻹﺧﺘـﺰال ﻏـري ﺗﻠﻘﺎﺋﻴـﺔ ‪ -٤‬ﺗﻔﺎﻋﻼت اﻷﻛﺴﺪة واﻹﺧﺘﺰال ﺗﻠﻘﺎﺋﻴﺔ‪.‬‬ ‫ﺗﺤﺘﺎج ﳌﺼﺪر ﻛﻬﺮىب ﺧﺎرﺟﻰ‪.‬‬ ‫‪ -٥‬ﺧﻠﻴﺔ ﻏري اﻧﻌﻜﺎﺳﻴﺔ‬ ‫‪ -٥‬ﺑﻌﻀﻬﺎ ﻳﻜﻮن ﺧﻠﻴﺔ اﻧﻌﻜﺎﺳﻴﺔ‪.‬‬

‫‪N@ @@@@òßbç@pýîÜÈm‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @@@ @ @@@ ZW0u‬‬

‫‪ -١‬ميﻜﻦ اﻟﺤﺼﻮل ﻋﲆ ﻏﺎز اﻟﻜﻠﻮر ﺑﺎﻟﺘﺤﻠﻴﻞ اﻟﻜﻬﺮىب ﻟﻠﻤﺤﺎﻟﻴﻞ اﳌﺎﺋﻴﺔ اﻟﺘﻰ ﺗﺤﺘﻮى ﻋﲆ أﻳﻮن اﻟﻜﻠﻮرﻳـﺪ‪:‬‬ ‫ﻷن أﻳﻮﻧﺎت اﻟﻜﻠﻮر اﻟﺴﺎﻟﺒﺔ ‪ Cl-‬ﺗﺘﺠﻪ ﻧﺤﻮ اﻷﻧﻮد )اﳌﺼﻌﺪ( وﺗﻼﻣﺴﻪ وﺗﺘﺄﻛﺴﺪ ﻣﻜﻮﻧﺔ ﻏﺎز اﻟﻜﻠﻮر ‪:‬‬ ‫‪Cl2‬‬

‫‪2Cl- - 2e‬‬

‫‪ -٢‬ميﻜﻨﻨﺎ اﻟﺘﻤﻴﻴﺰ ﺑني ﺧﻠﻴﺔ ﺟﻠﻔﺎﻧﻴﺔ وﺧﻠﻴﺔ ﺗﺤﻠﻴﻠﻴﺔ ﺑﺪﻻﻟﺔ اﻟﻘـﻮة اﻟﺪاﻓﻌـﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﻴـﺔ ‪ :‬إذا ﻛﺎﻧـﺖ اﻟﻘـﻮة‬ ‫اﻟﺪاﻓﻌﺔ )ﺟﻬﺪ اﻟﺨﻠﻴﺔ( أى ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﺟﻬﺪى اﻟﺘﺄﻛﺴﺪ واﻻﺧﺘﺰال ﻟﻨﺼـﻔﻰ اﻟﺨﻠﻴـﺔ ﻣﻮﺟﺒـﺎً ﻳﻜـﻮن اﻟﺘﻔﺎﻋـﻞ‬ ‫ﺗﻠﻘﺎﺋﻴﺎً واﻟﺨﻠﻴﺔ ﺟﻠﻔﺎﻧﻴﺔ أﻣﺎ إذا ﻛﺎﻧﺖ اﻟﻘﻮة اﻟﺪاﻓﻌﺔ أو )ﺟﻬﺪ اﻟﺨﻠﻴﺔ( ذات إﺷﺎرة ﺳﺎﻟﺒﺔ ﻓﻬﺬا ﻳﻌﻨـﻰ أن‬ ‫اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻏري ﺗﻠﻘﺎىئ وﻻﺑﺪ ﻣﻦ اﺳﺘﺨﺪام ﻃﺎﻗﺔ ﻛﻬﺮﺑﻴﺔ ﻣﻦ ﻣﺼﺪر ﺧﺎرﺟﻰ ﻹﺣﺪاﺛﻪ واﻟﺨﻠﻴﺔ ﺗﺤﻠﻴﻠﻴﺔ ‪.‬‬

‫‪ -٣‬ﻋﻨﺪ إﻣﺮار ﻛﻤﻴﺔ ﻛﻬﺮﺑﻴﺔ ﻗﺪرﻫﺎ واﺣﺪ ﻓﺎراداى ﰱ ﻣﺼﺎﻫري ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم وﻛﻠﻮرﻳـﺪ اﳌﺎﻏﻨﺴـﻴﻮم وﻛﻠﻮرﻳـﺪ‬ ‫‪24‬‬ ‫‪23‬‬ ‫‪:( 27‬‬ ‫اﻟﺼﻮدﻳﻮم ﻳﻨﻔﺼﻞ ‪ ٩‬ﺟﻢ أﻟﻮﻣﻨﻴﻮم ‪ ١٢ ،‬ﺟﻢ ﻣﺎﻏﻨﺴﻴﻮم ‪ ٢٣ ،‬ﺟـﻢ ﺻـﻮدﻳﻮم ) ‪13 Al , 12 Mg , 11 Na‬‬ ‫ﻷن إﻣﺮار واﺣﺪا ﻓﺎراداى ﻳﺮﺳﺐ اﻟﻜﺘﻠﺔ اﳌﻜﺎﻓﺌـﺔ اﻟﺠﺮاﻣﻴـﺔ وﻫـﻰ ﺗﺴـﺎوى ‪ ٩‬ﰱ ﺣﺎﻟـﺔ اﻷﻟﻮﻣﻨﻴـﻮم و‪ ١٢‬ﰱ ﺣﺎﻟـﺔ‬ ‫اﳌﺎﻏﻨﺴﻴﻮم و‪ ٢٣‬ﰱ ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‪.‬‬ ‫‪١‬‬ ‫‪ -٤‬اﻟﻜﺘﻠﺔ اﳌﻜﺎﻓﺌﺔ اﻟﺠﺮاﻣﻴﺔ ﻟﻠﺼﻮدﻳﻮم = ﻛﺘﻠﺘﻪ اﻟﺬرﻳﺔ ﺑﻴﻨام اﻟﻜﺘﻠﺔ اﳌﻜﺎﻓﺌﺔ اﻟﺠﺮاﻣﻴـﺔ ﻟﻸﻟﻮﻣﻨﻴـﻮم = ‪ /٣‬ﻛﺘﻠﺘـﻪ‬ ‫اﻟﻜﺘﻠﺔ اﻟﺬرﻳﺔ‬ ‫اﻟﺬرﻳﺔ ‪ :‬ﻷن ﺗﻜﺎﻓﺆ اﻟﺼﻮدﻳﻮم أﺣﺎدى وﺗﻜﺎﻓﺆ اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم ﺛﻼىث واﻟﻜﺘﻠﺔ اﳌﻜﺎﻓﺌﺔ اﻟﺠﺮاﻣﻴﺔ =‬ ‫اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ‬ ‫ ‬

‫‪ ZT0u‬ﻻ ‪ ..‬اﻟﻜﱰوﻟﻴﺘﻴﺔ )ﺗﺤﻠﻴﻠﻴﺔ(‬ ‫‪ZV0u‬‬

‫‪ -٣‬اﻷوﱃ‬ ‫‪ -١‬اﻟﻜﺘﻠﺔ اﳌﻜﺎﻓﺌﺔ اﻟﺠﺮاﻣﻴﺔ‪ -٢ .‬اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٧‬ﻛﺘﻠﺘﻬﺎ اﳌﻜﺎﻓﺌﺔ‬ ‫‪ -٦‬اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٥‬اﻟﺮاﺑﻌﺔ‬ ‫‪ -١٠‬اﻷﻳﻮﻧﺎت اﻟﺴﺎﻟﺒﺔ‪ -١١ .‬ﺟﻤﻴﻊ ﻣﺎ ﺳﺒﻖ‬ ‫‪ -٩‬اﻟﻜﱰوﻟﻴﺘﻴﺔ‬ ‫‪ -١٣‬أوﻟﻴﺔ‬ ‫‪ -١٢‬اﳌﻮﺟﺐ اﻟﺬى ﺗﺤﺪث ﻋﻨﺪه ﻋﻤﻠﻴﺔ اﻷﻛﺴﺪة‬

‫‪ -٤‬اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‬ ‫‪ -٨‬ﻓﺎراداى‬ ‫‪ -١٤‬ﺗﺤﻠﻴﻞ ﻛﻬﺮىب‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫@‬ ‫‪ÉiaŠÛa@lbjÛa@åß@ …bEÛa@ ‰†Ûa@pbibug‬‬ ‫@‪N@ @@@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@ÝöbGß‬‬ ‫@@@ @ @ @@‬

‫‪ (٢‬ﻣﺎ ﻛﻤﻴﺔ اﻟﺘﻴﺎر )ﻣﻘﺪرة ﺑﺎﻟﻜﻮﻟﻮم( اﻟﻼزﻣﺔ ﻟﻔﺼﻞ ‪ ٥٫٦‬ﺟﻢ ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ )‪ (III‬ﻋﻠامً ﺑﺄن ﺗﻔﺎﻋﻞ‬ ‫اﻟﻜﺎﺛﻮد ﻫﻮ ‪:‬‬ ‫‪Fe‬‬

‫) ‪(Fe = 55.86‬‬

‫‪Fe3+ + 3e-‬‬

‫@‬ ‫‪ZR0u‬‬

‫ﻛﺘﻠﺔ اﳌﺎدة اﳌﱰﺳﺒﺔ =‬

‫ ‪$0 " $.' $ × !

$0‬‬

‫ )*‬ ‫)‪ ,1‬‬ ‫ ‪× !

$0‬‬ ‫‪+‬‬

‫‪= ٥٫٦‬‬

‫ )*‬

‫ﻛﻤﻴﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﺎء ﺑﺎﻟﻜﻮﻟﻮم =‬

‫ )* × )‪ ,‬‬ ‫ )‪ 1,‬‬

‫= ‪ ٢٩٠٢٢٫٦‬ﻛﻮﻟﻮم‬

‫‪@ MMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMM‬‬

‫‪ (٣‬ﺧﻠﻴﺘﺎن ﺗﺤﻠﻴﻠﻴﺘﺎن ﺗﺤﺘﻮى اﻷوﱃ ﻋﲆ ﻣﺤﻠﻮل ﻧﱰات اﻟﻔﻀﺔ ‪ AgNO3‬واﻟﺜﺎﻧﻴﺔ ﻋﲆ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﻨﺤﺎس‬ ‫‪ CuSO4‬وﺑﻌﺪ ﻣﺮور اﻟﺘﻴﺎر اﻟﻜﻬﺮىب ﻟﻔﱰة زﻣﻨﻴﺔ ﻣﺤﺪدة ازدادت ﻛﺘﻠﺔ اﻟﻜﺎﺛﻮد ﰱ اﻟﺨﻠﻴﺔ اﻷوﱃ ‪ ١٫٠٧٨‬ﺟﻢ‬ ‫) ‪(Ag = 108 , Cu = 63.5‬‬ ‫‪ ..‬ﻓام ﻣﻘﺪار اﻟﺰﻳﺎدة ﰱ ﻛﺘﻠﺔ ﻛﺎﺛﻮد ﺧﻠﻴﺔ اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪@ ZS0u‬‬

‫) ﻻﺣﻆ أن اﻟﺰﻳﺎدة ﰱ ﻛﺘﻠﺔ اﻟﻜﺎﺛﻮد ﺗﻌﻨﻰ ﻛﺘﻠﺔ اﳌﺎدة اﳌﱰﺳﺒﺔ وﻻﺣﻆ أن ﻟﺪﻳﻨﺎ ﻫﻨﺎ ﺧﻠﻴﺘﺎن ﺗﺤﻠﻴﻠﻴﺘﺎن ﻣﺮ ﺑﻬﺎ‬ ‫ﺗﻴﺎر ﻛﻬﺮىب ﻟﻨﻔﺲ اﻟﻔﱰة اﻟﺰﻣﻨﻴﺔ(‬ ‫=‬

‫ ‪ 9 4/ $‬‬ ‫ ‪ / 5 4/ $‬‬ ‫‪ , 31‬‬ ‫‪C‬‬

‫=‬

‫ ‪ 9 4/ $.' $‬‬ ‫ ‪ / 5 4/ $.' $‬‬

‫‪ 1‬‬ ‫ ‪+ ,3‬‬

‫س )اﻟﺰﻳﺎدة ﰱ ﻛﺘﻠﺔ ﻛﺎﺛﻮد اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ ( = ‪ ٠٫٣١٧‬ﺟﻢ‬ ‫‪@ MMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMM‬‬

‫‪ (٤‬اﺣﺴﺐ اﻟﺰﻣﻦ "ﺑﺎﻟﺪﻗﺎﺋﻖ" اﻟﻼزم ﻟﱰﺳﻴﺐ ‪ ٣٫١٧٥‬ﺟﻢ ﻣﻦ اﻟﻨﺤﺎس ﻋﻨﺪ إﻣﺮار ﺗﻴﺎر ﺷﺪﺗﻪ ‪ ١٠‬أﻣﺒري ﰱ ﻣﺤﻠﻮل‬ ‫ﻛﱪﻳﺘﺎت ﻧﺤﺎس ‪) (Cu = 63.5) II‬ﻣﴫ‪-٢٠٠٦‬ﺗﺠﺮﻳﺒﻰ‪(٢٠١٦‬‬ ‫ﺟـ‪:٤‬‬

‫ﻛﻤﻴﺔ اﳌﺎدة اﳌﱰﺳﺒﺔ =‬

‫‪$0 " $.' $ × $0/ 5 × 0 9 0 ,‬‬ ‫ )*‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫=‬

‫‪$0 " $.' $ × ) × D. > × 0 9 0 ,‬‬

‫ )*‬

‫‪= ٣٫١٧٥‬‬ ‫اﻟﺰﻣﻦ ﺑﺎﻟﺪﻗﺎﺋﻖ =‬

‫ × > ‪× ) × D.‬‬ ‫ )*‬ ‫ ‪*) × +, 3‬‬

‫ ‪)+,‬‬ ‫ ‬

‫= ‪ ١٦٫٠٨‬دﻗﻴﻘﺔ‬

‫ × ) × ‪+ ,3‬‬ ‫‪@ MMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMM‬‬

‫‪ (١٢‬ﰱ ﻋﻤﻠﻴﺔ اﻟﺘﺤﻠﻴﻞ اﻟﻜﻬﺮىب ﳌﺤﻠﻮل ﻳﻮدﻳﺪ اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم ﻳﺘﻜﻮن اﻟﻴﻮد ﻋﻨﺪ اﳌﺼﻌﺪ وﻳﺘﺼـﺎﻋﺪ ﻏـﺎز اﻟﻬﻴـﺪروﺟني‬ ‫ﻋﻨﺪ اﳌﻬﺒﻂ ﻓﺈذا أﻣﺮرﻧﺎ ﺗﻴﺎر ﻛﻬـﺮىب ﺷـﺪﺗﻪ ‪ ٢‬أﻣﺒـري ﳌـﺪة ‪ ٤٦‬دﻗﻴﻘـﺔ ﻓـام ﻛﺘﻠـﺔ اﳌـﻮاد اﻟﻨﺎﺗﺠـﺔ؟ ﻋﻠـامً ﺑـﺄن‬ ‫اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﺘﻰ ﺗﺤﺪث ﻋﻨﺪ اﻷﻗﻄﺎب ﻫﻰ‪:‬‬ ‫‪H2‬‬

‫‪2H+ + 2e‬‬‫) ‪(I = 127 , H = 1‬‬

‫ﺟـ‪:١٢‬‬ ‫* ﻛﺘﻠﺔ اﻟﻴﻮد اﻟﻨﺎﺗﺞ =‬

‫‪I2 + 2e-‬‬

‫‪ 0 $0 " $.' $ × $0/ 5 × 0 9 0 ,‬‬ ‫ )*‬ ‫ × )( × ) × ‪ 3‬‬

‫ﻛﺘﻠﺔ اﻟﻴﻮد اﻟﻨﺎﺗﺞ =‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ اﻟﻬﻴﺪروﺟني اﻟﻨﺎﺗﺞ =‬

‫‪2I-‬‬

‫= ‪ ٧٫٢٧‬ﺟﻢ‬

‫ )*‬

‫‪ 0" 0 $0 " $.' $ × $0/ 5 × 0 9 0 ,‬‬

‫ﻛﺘﻠﺔ اﻟﻬﻴﺪروﺟني اﻟﻨﺎﺗﺞ =‬

‫ × )( × ) × ‬

‫ )*‬

‫= ‪ ٠٫٠٥٧‬ﺟﻢ‬

‫ )*‬ ‫‪@ MMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMM‬‬

‫‪ (٢٤‬ﻣﺮ ﺗﻴﺎر ﻛﻬﺮىب ﺷﺪﺗﻪ ‪ ٠٫٢‬أﻣﺒري ﳌﺪة ‪ ٤٥‬دﻗﻴﻘﺔ ﰱ ﻣﺤﻠـﻮل ﻛﻠﻮرﻳـﺪ اﻟﺤﺪﻳـﺪ ‪ III‬ﻓﻜﺎﻧـﺖ اﻟﺰﻳـﺎدة ﰱ ﻛﺘﻠـﺔ‬ ‫)ﺗﺠﺮﻳﺒﻰ ‪(٢٠١٦‬‬ ‫)‪(Fe= 56.1‬‬ ‫اﻟﻜﺎﺛﻮد ‪ ٠٫١٠٥‬ﺟﻢ ‪ ..‬اﺣﺴﺐ ‪:‬‬ ‫أ( ﻛﻤﻴﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﻴﺔ اﳌﺎرة ﺑﺎﻟﻜﻮﻟﻮم وﺑﺎﻟﻔﺎراداى ‪.‬‬ ‫ب( ﻋﺪد ﻣﻮﻻت اﻟﺤﺪﻳﺪ اﳌﱰﺳﺒﺔ ‪.‬‬ ‫ج( ﻛﻤﻴﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﺎء اﻟﻼزﻣﺔ ﻟﱰﺳﻴﺐ ‪ ١‬ﻣﻮل ﻣﻦ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪.‬‬ ‫د( ﻋﺪد ﺗﺄﻛﺴﺪ أﻳﻮن اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪.‬‬ ‫ﺟـ‪:٢٤‬‬ ‫أ( ﻛﻤﻴﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﻴﺔ ﺑﺎﻟﻜﻮﻟﻮم = ﺷﺪة اﻟﺘﻴﺎر ﺑﺎﻷﻣﺒري × اﻟﺰﻣﻦ ﺑﺎﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‬ ‫= ‪ ٥٤٠ = ٦٠ × ٤٥ × ٠٫٢‬ﻛﻮﻟﻮم‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫ﻛﻤﻴﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﻴﺔ ﺑﺎﻟﻔﺎراداى =‬

‫ب( ﻋﺪد ﻣﻮﻻت اﻟﺤﺪﻳﺪ =‬

‫ ‪!

$0 $0‬‬ ‫ )*‬ ‫ ‪- 0 # $‬‬ ‫ ‪ 0 #‬‬

‫=‬ ‫=‬

‫ ( ‬ ‫ )*‬ ‫ ‪ ,‬‬ ‫ ‪ ),‬‬

‫= ‪ ١٠ × ٥٫٦‬ﻓﺎراداى‬ ‫‪٣-‬‬

‫= ‪ ٣-١٠ × ١٫٨٧‬ﻣﻮل‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫ج( ‪ ٥٤٠‬ﻛﻮﻟﻮم ﺗﺮﺳﺐ ‪ ٣-١٠ × ١٫٨٧‬ﻣﻮل‬ ‫س ﻛﻮﻟﻮم ﺗﺮﺳﺐ ‪ ١‬ﻣﻮل‬ ‫ﻛﻤﻴﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﻴﺔ اﻟﻼزﻣﺔ ﻟﱰﺳﻴﺐ ‪ ١‬ﻣﻮل ﺣﺪﻳﺪ =‬ ‫د(‬

‫‪ × ,13‬‬ ‫‪$.' $ ×$0/ 5 × 0 9 0 ,‬‬

‫ﻛﺘﻠﺔ اﳌﺎدة اﳌﱰﺳﺒﺔ =‬ ‫اﻟﻜﺘﻠﺔ اﳌﻜﺎﻓﺌﺔ =‬ ‫ﻋﺪد اﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ﻟﻠﺤﺪﻳﺪ =‬

‫ ( × ‬ ‫<‪+‬‬

‫= ‪ ٢٨٨٧٧٠‬ﻛﻮﻟﻮم‬

‫ )*‬ ‫ ‪*) × ,‬‬ ‫ ( ‬ ‫ ‪ ),‬‬ ‫ ‪$0 = $‬‬

‫= ‪١٨٫٧‬‬ ‫=‪٣‬‬

‫=‬

‫‪ 1,3‬‬ ‫ ‪$.' $‬‬ ‫‪@ MMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMM‬‬

‫‪ (٢٥‬اﺣﺴﺐ ﻛﻤﻴﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﻴﺔ ﺑﺎﻟﻜﻮﻟﻮم اﻟﻼزﻣﺔ ﻟﻔﺼﻞ ‪ ٣٫٣٦‬ﻟﱰ ﻣﻦ ﻏﺎز اﻟﻜﻠﻮر ﻋﻨﺪ م‪.‬ض‪.‬د أﺛﻨﺎء ﻋﻤﻠﻴـﺔ اﻟﺘﺤﻠﻴـﻞ‬ ‫)‪(Cl =35.5‬‬ ‫اﻟﻜﻬﺮىب‪.‬‬ ‫ﺟـ‪:٢٥‬‬ ‫ﻋﺪد اﳌﻮﻻت =‬

‫= )‪+,+‬‬ ‫(‪ ,‬‬

‫‪ .F.! / E !"#‬‬ ‫(‪ ,‬‬

‫= ‪ ٠٫١٥‬ﻣﻮل‬

‫ﻛﻤﻴﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﻴﺔ ﺑﺎﻟﻜﻮﻟﻮم = ﻋﺪد اﳌﻮﻻت × ﻋﺪد ﻣﻮﻻت اﻹﻟﻜﱰوﻧﺎت × ‪٩٦٥٠٠‬‬ ‫=‪ ٢٨٩٥٠ = ٩٦٥٠٠ × ٢ × ٠٫١٥‬ﻛﻮﻟﻮم‬ ‫‪@ MMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMM‬‬

‫‪ (٢٨‬ﻋﻨﺪ اﻟﺘﺤﻠﻴﻞ اﻟﻜﻬﺮىب ﳌﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم ﻳﺘﺼﺎﻋﺪ ﻏـﺎزى اﻟﻬﻴـﺪروﺟني واﻟﻜﻠـﻮر ﻋﻨـﺪ اﻷﻗﻄـﺎب ﺗﺒﻌـﺎً‬ ‫)اﻟﺴﻮدان‪(٢٠١٦‬‬ ‫ﻟﻠﻤﻌﺎدﻟﺔ ‪:‬‬ ‫↑‪2NaOH + Cl2 ↑ + H2‬‬

‫‪2NaCl + 2H2O‬‬

‫أ( ﻣﺎ اﺳﻢ اﻟﻐﺎز اﳌﺘﺼﺎﻋﺪ ﻓﻮق ﻛﻞ ﻗﻄﺐ ؟ ﻣﻊ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﺗﻜﻮﻳﻨﻪ ‪.‬‬ ‫ب( اﺣﺴﺐ ﺣﺠﻢ ﻏﺎز اﻟﻜﻠﻮر اﳌﺘﺼﺎﻋﺪ ﰱ )م‪.‬ض‪.‬د( ﻋﻨﺪ ﻣﺮور ﺗﻴﺎر ﺷﺪﺗﻪ ‪ ٢‬أﻣﺒري ﳌﺪة ‪ ٢٠‬دﻗﻴﻘﺔ ‪.‬‬ ‫ج( ﻣﺎ اﻟﻨﺴﺒﺔ ﺑني ﺣﺠﻤﻰ ﻏﺎزى اﻟﻬﻴﺪروﺟني واﻟﻜﻠﻮر اﳌﺘﺼﺎﻋﺪﻳﻦ ﰱ )م‪.‬ض‪.‬د( ﻣﻊ ﺗﻌﻠﻴﻞ إﺟﺎﺑﺘﻚ ‪.‬‬ ‫د( إذا ﻟﺰم ‪ ٢٠‬ﺳﻢ‪ ٣‬ﻣﻦ ﺣﻤﺾ ‪ ٠٫٢ HCl‬ﻣﻮﻟﺮ ﳌﻌﺎﻳﺮة ‪ ١٠‬ﺳﻢ‪ ٣‬ﻣﻦ اﳌﺤﻠﻮل اﻟﻨﺎﺗﺞ ﺑﻌﺪ ﻋﻤﻠﻴﺔ اﻟﺘﺤﻠﻴﻞ اﻟﻜﻬـﺮىب‬ ‫‪ ..‬اﺣﺴﺐ ﻛﺘﻠﺔ ‪ NaOH‬اﳌﺘﻜﻮن إذا ﻛﺎن ﺣﺠﻢ اﳌﺤﻠﻮل ‪ ٠٫٥‬ﻟﱰ‪.‬‬ ‫ﺟـ‪:٢٨‬‬ ‫أ(‬

‫] ‪[ Na = 23 , O = 16 , H = 1‬‬

‫"ﻋﻨﺪ اﻷﻧﻮد"‬ ‫)‪H2(g‬‬ ‫"ﻋﻨﺪ اﻟﻜﺎﺛﻮد"‬ ‫ﻛﻤﻴﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﺎء = ‪ ٢٤٠٠ = ٦٠ × ٢٠ × ٢‬ﻛﻮﻟﻮم‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫ب(‬

‫ﻋﺪد ﻣﻮﻻت اﻟﻜﻠﻮر =‬

‫‪-‬‬

‫‪+ 2e‬‬

‫‪Cl2 + 2e-‬‬

‫ ( ‬ ‫ × )*‬

‫‪-‬‬

‫)‪2Cl (aq‬‬

‫)‪Cl2(g‬‬ ‫‪-‬‬

‫‪+ 2e‬‬

‫)‪2H+(aq‬‬

‫‪2Cl-‬‬

‫= ‪ ٠٫٠١٢٤‬ﻣﻮل‬

‫

‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫ﺣﺠﻢ ﻏﺎز اﻟﻜﻠﻮر = ‪ ٠٫٢٨ = ٢٢٫٤ × ٠٫٠١٢٤‬ﻟﱰ‬ ‫اﻟﻨﺴﺒﺔ ‪ ١ : ١‬ﺣﺠامً‬ ‫ج(‬ ‫ﻷن ﻋﺪد اﳌﻮﻻت اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ﻣﻦ ﻏﺎز اﻟﻜﻠﻮر ﺗﺴـﺎوى ﻋـﺪد اﳌـﻮﻻت اﻟﻨﺎﺗﺠـﺔ ﻣـﻦ ﻏـﺎز اﻟﻬﻴـﺪروﺟني وﺣﺠـﻢ أى ﻏـﺎز‬ ‫ﻳﺴﺎوى ﻋﺪد ﻣﻮﻻﺗﻪ × ‪ ٢٢٫٤‬ﻟﱰ‬ ‫‪HCl + NaOH‬‬ ‫‪NaCl + H2O‬‬ ‫د(‬ ‫‪M 2 V2‬‬

‫)ﻗﺎﻋﺪة( =‬

‫‪nb‬‬ ‫ × ‪M2‬‬ ‫ ‬

‫)ﺣﻤﺾ(‬

‫‪M 1 V1‬‬ ‫‪na‬‬

‫ × ‪ ,‬‬ ‫=‬ ‫ ‬ ‫ × ‪ ,‬‬ ‫ ‬

‫= ‪ ٠٫٤‬ﻣﻮﻟﺮ‬ ‫‪= M2‬‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ ‪ = NaOH‬ﻛﺘﻠﺔ اﳌﻮل × ﻋﺪد اﳌﻮﻻت = ﻛﺘﻠﺔ اﳌﻮل × اﻟﱰﻛﻴﺰ )ﻣﻮل‪/‬ﻟﱰ( × اﻟﺤﺠﻢ ﺑﺎﻟﻠﱰ‬ ‫= )‪ ٨ = ٠٫٥ × ٠٫٤ × (٤٠‬ﺟﻢ‬ ‫‪@ MMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMM‬‬

‫‪ (٣٣‬ﻋﻨﺪ إﻣﺮار ﺗﻴﺎر ﻛﻬﺮىب ﺷﺪﺗﻪ ‪ ٦‬أﻣﺒري ﳌﺪة ‪ ١٦‬دﻗﻴﻘﺔ ﰱ ﻣﺼﻬﻮر أﺣﺪ أﻛﺎﺳﻴﺪ اﻟﻜﺮوم ﺗﺮﺳـﺐ ‪ ١٫٠٤‬ﺟـﻢ ﻣـﻦ‬ ‫]‪[ Cr = 52 , O = 16‬‬ ‫اﻟﻜﺮوم ﻋﻨﺪ اﻟﻜﺎﺛﻮد أوﺟﺪ ‪:‬‬ ‫أ( ﺻﻴﻐﺔ أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻜﺮوم ‪.‬‬ ‫ب( ﻛﺘﻠﺔ وﺣﺠﻢ ﻏﺎز اﻷﻛﺴﺠني اﻟﻨﺎﺗﺞ ﻣﻦ ﻋﻤﻠﻴﺔ اﻟﺘﺤﻠﻴﻞ اﻟﻜﻬﺮىب ‪.‬‬ ‫ﺟـ‪:٣٣‬‬ ‫‪$0 " $.' $ ×$0/ 5 × 0 9 0 ,‬‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ اﳌﺎدة اﳌﱰﺳﺒﺔ =‬ ‫ )*‬

‫اﻟﻜﺘﻠﺔ اﳌﻜﺎﻓﺌﺔ اﻟﺠﺮاﻣﻴﺔ =‬

‫( ‪*) × ,‬‬ ‫)×) × )‬ ‫ ‬

‫ﻋﺪد ﺗﺄﻛﺴﺪ )ﺗﻜﺎﻓﺆ( اﻟﻜﺮوم =‬ ‫∴ ﺻﻴﻐﺔ أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻜﺮوم ‪Cr2O3 :‬‬

‫ب( ﻋﺪد ﻣﻮﻻت ‪= O2‬‬

‫ (‪ 3,‬‬

‫=‪٣‬‬

‫)×) × )‬

‫( × )*‬

‫= ‪ ١٧٫٤٢‬ﺟﻢ‬

‫ﻛﺘﻠﺔ اﻷﻛﺴﺠني = ‪٠٫٤٨ = ٣٢ × ٠٫٠١٥‬‬ ‫ﺣﺠﻢ ‪ ٠٫٣٣٤ = ٢٢٫٤ × ٠٫٠١٥ = O2‬ﻟﱰ‬

‫= ‪ ٠٫٠١٥‬ﻣﻮل‬

‫‪@ MMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMM‬‬

‫‪ (٣٧‬ﻋﻨﺪ إﻣﺮار ﺗﻴﺎر ﻛﻬﺮىب ﺷﺪﺗﻪ ‪ ٠٫٢‬أﻣﺒري ﳌﺪة ‪ ٦٠٠‬ﺛﺎﻧﻴﺔ ﰱ ﻣﺤﻠـﻮل ﻣـﻦ ﻛﻠﻮرﻳـﺪ اﻟﺼـﻮدﻳﻮم ﺣﺠﻤـﻪ ‪ ٥٠‬ﻟـﱰ‬ ‫ﺗﺼﺎﻋﺪ ﻏﺎزى اﻟﻜﻠﻮر واﻟﻬﻴﺪروﺟني ﻋﻨﺪ ﻗﻄﺒﻰ اﻟﺨﻠﻴﺔ اﻟﺘﺤﻠﻴﻠﻴﺔ ﺗﺒﻌﺎً ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻠني‪:‬‬ ‫‪2H2O + 2e‬‬‫‪H2↑ + 2OH‬‬‫ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﺎﺛﻮد ‪:‬‬ ‫‬‫‬‫‪2Cl‬‬ ‫‪Cl2↑ + 2e‬‬ ‫ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻷﻧﻮد ‪:‬‬ ‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫اﺣﺴﺐ ﻗﻴﻤﺔ ‪ pH‬ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل ﺑﻌﺪ اﻧﺘﻬﺎء ﻋﻤﻠﻴﺔ اﻟﺘﺤﻠﻴﻞ اﻟﻜﻬﺮىب ‪.‬‬ ‫)‪(Cl =35.5 , H=1 , O=16‬‬

‫ﺟـ‪:٣٧‬‬ ‫ﻛﻤﻴﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﺎء = ﺷﺪة اﻟﺘﻴﺎر ﺑﺎﻷﻣﺒري × اﻟﺰﻣﻦ ﺑﺎﻟﺜﺎﻧﻴﺔ = ‪ ١٢٠ = ٦٠٠ × ٠٫٢‬ﻛﻮﻟﻮم‬ ‫‪ " /G ! 0‬‬ ‫‪ ٩٦٥٠٠ × ٢‬ﻛﻮﻟﻮم‬ ‫‪ ٢‬ﻣﻮل ﻣﻦ ‪OH-‬‬ ‫‪ ١٢٠‬ﻛﻮﻟﻮم‬ ‫؟ ﻣﻮل‬ ‫ × ‬ ‫‪٣‬‬‫= ‪ ١٠ × ١٫٢٤‬ﻣﻮل‬ ‫ﻋﺪد ﻣﻮﻻت ‪= OH-‬‬ ‫ﺗﺮﻛﻴﺰ ‪ OH-‬ﰱ اﳌﺤﻠﻮل =‬

‫ × )*‬ ‫ ‬

‫=‬

‫ ‪ !"#‬‬

‫‪ - = pOH‬ﻟﻮ ]‪٤٫٦ = [OH-‬‬ ‫‪٩٫٤ = ٤٫٦ - ١٤ = pH‬‬

‫( ‪ × ,‬‬

‫<‪+‬‬

‫ ‬

‫= ‪ ١٠ × ٢٫٥‬ﻣﻮل‪/‬ﻟﱰ‬ ‫‪٥-‬‬

‫‪@ MMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMM‬‬

‫‪ (٤٤‬أﺟﺮﻳﺖ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﻃﻼء ﻟﴩﻳﺤﺔ ﻣﻦ اﻟﻨﺤﺎس ﺑﺎﻟﺬﻫﺐ ]‪ [Au=196.98‬ﺑﺈﻣﺮار ﻛﻤﻴﺔ ﻣـﻦ اﻟﻜﻬﺮﺑـﺎء ﻣﻘـﺪارﻫﺎ‬ ‫ﻋﻠام ﺑﺄن ﻛﺜﺎﻓـﺔ ﻣـﺎدة‬ ‫‪ 0.5F‬ﰱ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺎىئ ﻣﻦ ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺬﻫﺐ ‪ .. III‬اﺣﺴﺐ ﺣﺠﻢ ﻃﺒﻘﺔ اﻟﺬﻫﺐ اﳌﱰﺳﺒﺔ ً‬ ‫)ﺗﺠﺮﻳﺒﻰ ‪(٢٠١٦‬‬ ‫اﻟﺬﻫﺐ ‪. 13.2 g/cm3‬‬ ‫ﺟـ‪:٤٤‬‬ ‫= ‪65.66 g‬‬

‫‪196.98‬‬ ‫اﻟﻜﺘﻠﺔ اﳌﻜﺎﻓﺌﺔ اﻟﺠﺮاﻣﻴﺔ ﻟﻠﺬﻫﺐ =‬ ‫‪2‬‬ ‫‪65.66 × 96500 × 0.5‬‬ ‫= ‪32.83 g‬‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ اﻟﺬﻫﺐ اﳌﱰﺳﺒﺔ =‬ ‫‪96500‬‬ ‫‪32.83‬‬ ‫= ‪2.487 cm3‬‬ ‫ﺣﺠﻢ اﻟﺬﻫﺐ اﳌﱰﺳﺐ =‬ ‫‪13.2‬‬

‫ ‬ ‫‪ZQ0u‬‬

‫‪ -١‬اﻷوﱃ واﻟﺜﺎﻧﻴﺔ ﻣﻌﺎ‪.‬‬ ‫‪ -٥‬اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‬ ‫‪٢ -٩‬‬ ‫‪١٩٣٠٠ -١٣‬‬ ‫‪٣ -١٧‬‬ ‫‪ ٢ -٢١‬ﻓﺎراداى‬

‫‪٠٫٢ -٢‬‬ ‫‪ -٦‬اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‬ ‫‪١ -١٠‬‬ ‫‪١٨٫٥٥ -١٤‬‬ ‫‪٩٦٥ -١٨‬‬ ‫‪ ٢ -٢٢‬ﻓﺎراداى‬

‫‪ -٣‬اﻟﺮاﺑﻌﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٧‬اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‬ ‫‪٢ -١١‬‬ ‫‪٢٧ -١٥‬‬ ‫‪١٠ -١٩‬‬ ‫‪ ٣ -٢٣‬ﻓﺎراداى‬

‫‪ -٤‬اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‬ ‫‪ -٨‬ﺟﻤﻴﻊ ﻣﺎ ﺳﺒﻖ‬ ‫‪ ١٫١١٨ -١٢‬ﻣﻠﻠﻴﺠﺮام‬ ‫‪ ١١٥٨٠٠٠ -١٦‬ﻛﻮﻟﻮم‬ ‫‪١ -٢٠‬‬ ‫‪٠٫١ -٢٤‬‬

‫‪@ @N@@@@Ý@@öbG¾a@óÓbi@pbibug‬‬ ‫@@@@@ @ @ @ @ @@ @ @ @ @@@ @ @‬

‫ﺟـ‪ :٥‬أﺟﺐ ﺑﻨﻔﺴﻚ واﻟﻨﺎﺗﺞ ‪١١٢٫٣٩ :‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫ﺟـ‪:٦‬‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ اﳌﺎدة اﳌﱰﺳﺒﺔ ﺑﺎﻟﺠﺮام = ﻛﻤﻴﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﺎء ﺑﺎﻟﻔﺎراداى × اﻟﻜﺘﻠﺔ اﳌﻜﺎﻓﺌﺔ اﻟﺠﺮاﻣﻴﺔ ﻟﻠامدة اﳌﱰﺳﺒﺔ‬ ‫( ‬ ‫‪ = ٠٫٤‬ﻛﻤﻴﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﺎء ﺑﺎﻟﻔﺎراداى ×‬ ‫ ‬ ‫∴ ﻛﻤﻴﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﺎء ﺑﺎﻟﻔﺎراداى = ‪ ٠٫٠٣٣‬ﻓﺎراداى‬ ‫ﺟـ‪:٧‬‬ ‫ﻛﻤﻴﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﻴﺔ ﺑﺎﻟﻜﻮﻟﻮم = ﻋﺪد اﻟﻔﺎراداى × ‪ ٩٦٥٠٠ × ٣ = ٩٦٥٠٠‬ﻛﻮﻟﻮم‬ ‫ﻛﻤﻴﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﻴﺔ = ﺷﺪة اﻟﺘﻴﺎر ﺑﺎﻷﻣﺒري × اﻟﺰﻣﻦ ﺑﺎﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‬ ‫‪ × ٣٫٨٦ = ٩٦٥٠٠ × ٣‬اﻟﺰﻣﻦ ﺑﺎﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‬ ‫اﻟﺰﻣﻦ =‬

‫= ‪ ٧٥٠٠٠‬ﺛﺎﻧﻴﺔ‬

‫‪*) × +‬‬

‫ﻋﺪد اﻟﺪﻗﺎﺋﻖ =‬

‫)‪+,1‬‬ ‫ ‪3‬‬

‫ﺟـ‪:٨‬‬

‫= ‪ ١٢٥٠‬دﻗﻴﻘﺔ‬

‫ )‬

‫اﻟﻜﺘﻠﺔ اﳌﻜﺎﻓﺌﺔ ﻟﻠﺤﺪﻳﺪ =‬

‫= ‪٢٨‬‬

‫) ‬ ‫ ‬

‫ﻛﺘﻠﺔ اﻟﺤﺪﻳﺪ اﳌﱰﺳﺒﺔ =‬

‫‪ 0 # $.' $ ×$0/ 5 × 0 9 0 ,‬‬ ‫ )*‬

‫‪= ٥٫٦‬‬ ‫ﺷﺪة اﻟﺘﻴﺎر = ‪ ٢٫٦٨‬أﻣﺒري‬

‫‪ 1 ×) ×) × × 0 9 0 ,‬‬ ‫ )*‬

‫ﺟـ‪:٩‬‬

‫اﻟﻜﺘﻠﺔ اﳌﻜﺎﻓﺌﺔ اﻟﺠﺮاﻣﻴﺔ ﻟﻸﻟﻮﻣﻨﻴﻮم =‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ اﳌﺎدة اﳌﱰﺳﺒﺔ =‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم اﳌﱰﺳﺒﺔ =‬ ‫ﻋﺪد ﻣﻮﻻت اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم =‬ ‫ﺟـ‪:١٠‬‬

‫‪ 3‬‬ ‫‪+‬‬

‫‪$0 " $.' $ ×$0/ 5 × 0 9 0 ,‬‬ ‫ )*‬ ‫ )‪* × ) × × *,‬‬ ‫ )*‬ ‫ ‪! 0/

9 $‬‬ ‫ ‪$0 = $‬‬

‫ ‪$ $H; $‬‬ ‫ ‪$ -:= $‬‬

‫=‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫‪ , 1‬‬ ‫( ‪ ,+‬‬

‫= ‪ ٩‬ﺟﻢ‬

‫=‬

‫اﻟﻜﺘﻠﺔ اﳌﻜﺎﻓﺌﺔ اﻟﺠﺮاﻣﻴﺔ ﻟﻠﺬﻫﺐ =‬

‫= ‪ ٠٫٢٧‬ﺟﻢ‬

‫=‬

‫‪ , 3‬‬ ‫‪ 3‬‬

‫= ‪ ٠٫٠١‬ﻣﻮل‬

‫ ‪$H; $0 " $.' $‬‬ ‫ ‪-:= $0 " $.' $‬‬

‫‪ 1‬‬ ‫ ‪-:= $0 " $.' $‬‬ ‫( ‪ 1 × ,+‬‬ ‫‪ , 1‬‬

‫= ‪ ٦٥٫٧٦‬ﺟﻢ‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫ﻋﺪد ﺗﺄﻛﺴﺪ اﻟﺬﻫﺐ =‬

‫‪ *3‬‬

‫ﺟـ‪:١١‬‬ ‫اﻟﻜﺘﻠﺔ اﳌﻜﺎﻓﺌﺔ ﻟﻠﺨﺎرﺻني =‬

‫)‪) ,3‬‬ ‫ )‬

‫ )*‬ ‫ × (‪+ , × ) × ) × /‬‬

‫=‬

‫اﻟﻜﺘﻠﺔ اﳌﻜﺎﻓﺌﺔ اﻟﺠﺮاﻣﻴﺔ ﻟﻠﻜﺎﻟﺴﻴﻮم =‬ ‫=‬

‫ﺟـ‪:١٤‬‬ ‫ﺷﺪة اﻟﺘﻴﺎر =‬

‫= ‪ ٦٫٠٦‬ﺟﻢ‬

‫ )*‬

‫= ‪٢٠‬‬

‫ (‬

‫ ‬ ‫ ‪! 0 $0 " $.' $ × !

$0‬‬

‫ﻛﺘﻠﺔ اﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮم اﳌﱰﺳﺒﺔ =‬

‫ﺟـ‪:١٥‬‬

‫= ‪ ٣٢٫٥‬ﺟﻢ‬

‫ ‬ ‫‪$.' $ ×$0/ 5 × 0 9 0 ,‬‬

‫ﻛﺘﻠﺔ اﻟﺨﺎرﺻني =‬

‫ﺟـ‪:١٣‬‬

‫=‪٣‬‬

‫ )*‬

‫= ‪ ٢‬ﺟﻢ‬

‫ )* × ‬ ‫ )*‬

‫ ‪!

$0‬‬

‫ ‪$0/ 5‬‬

‫=‬

‫‪*) × , 1‬‬ ‫ ‪) × +‬‬

‫= ‪ ٩٫٦٥‬أﻣﺒري‬

‫اﻟﺰﻳﺎدة ﰱ ﻛﺘﻠﺔ اﻟﻜﺎﺛﻮد )ﻛﺘﻠﺔ اﳌﺎدة اﳌﱰﺳﺒﺔ( = ‪ ١٫٨٨ = ١٢ - ١٣٫٨٨‬ﺟﻢ‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ اﳌﺎدة اﳌﱰﺳﺒﺔ =‬

‫‪$0 " $.' $ × $0/ 5 × 0 9 0 ,‬‬

‫‪= ١٫٨٨‬‬

‫ )*‬ ‫‪$0 " $.' $ × ) × ( × 3‬‬ ‫ )*‬

‫اﻟﻜﺘﻠﺔ اﳌﻜﺎﻓﺌﺔ اﻟﺠﺮاﻣﻴﺔ = ‪ ١٠٨‬ﺟﻢ‬

‫ﺟـ‪:١٦‬‬ ‫ﻳﻠﺰم ﻟﱰﺳﻴﺐ اﻟﺬرة اﻟﺠﺮاﻣﻴﺔ ﻟﻸﻟﻮﻣﻨﻴﻮم = ‪ 3F‬ﺛﻼﺛﺔ ﻓﺎراداى )اﻛﺘﺐ اﻟﻘﺎﻧﻮن (‬ ‫ﺟـ‪:١٧‬‬ ‫‪ +‬‬ ‫ ‪ / 09‬‬ ‫‪ ×*, +‬‬ ‫= ‪ ١٫٥‬ﻣﻮل‬ ‫=‬ ‫ﻋﺪد اﳌﻮﻻت =‬ ‫ ' " ‬

‫‪ +‬‬

‫ﻛﻤﻴﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﻴﺔ ﺑﺎﻟﻜﻮﻟﻮم = ﻋﺪد اﳌﻮﻻت × ﻋﺪد ﻣﻮﻻت اﻻﻟﻜﱰوﻧﺎت × ‪٩٦٥٠٠‬‬

‫ ‪ × ),‬‬

‫= ‪ ٢٨٩٥٠٠ = ٩٦٥٠٠ × ٢ × ١٫٥‬ﻛﻮﻟﻮم‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫ﺟـ‪:١٨‬‬

‫اﻟﻜﺘﻠﺔ اﳌﻜﺎﻓﺌﺔ ﻟﻠﺤﺪﻳﺪ =‬

‫) ‬

‫ ‬ ‫ ‪$.' $ × !

$0 $0‬‬

‫ﻛﺘﻠﺔ اﳌﺎدة اﳌﱰﺳﺒﺔ =‬

‫‪= ٢٫٨‬‬

‫= ‪ ٢٨‬ﺟﻢ‬

‫ )*‬

‫‪ 1 × C‬‬ ‫ )*‬

‫ﻛﻤﻴﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﻴﺔ ﺑﺎﻟﻜﻮﻟﻮم =‬

‫= ‪ ٩٦٥٠‬ﻛﻮﻟﻮم‬

‫‪*) × ,1‬‬ ‫‪ 1‬‬

‫ﺟـ‪ :١٩‬أﺟﺐ ﺑﻨﻔﺴﻚ واﻟﻨﺎﺗﺞ ‪ ٢٨٩٥٠ :‬ﻛﻮﻟﻮم ‪.‬‬ ‫ﺟـ‪:٢٠‬‬ ‫ﻛﻤﻴﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﺎء ﺑﺎﻟﻜﻮﻟﻮم = ﺷﺪة اﻟﺘﻴﺎر ﺑﺎﻷﻣﺒري × اﻟﺰﻣﻦ ﺑﺎﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‬ ‫= ‪ ٤٥٠٠ = ٦٠ × ٦٠ × × ٥‬ﻛﻮﻟﻮم‬ ‫(‬ ‫ ‪!

$0 $0‬‬ ‫= (‬ ‫= ‪ ٠٫٠٤٦٦‬ﻓﺎراداى‬ ‫ﻛﻤﻴﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﺎء ﺑﺎﻟﻔﺎراداى =‬ ‫ )*‬ ‫ )*‬ ‫ﺟـ‪:٢١‬‬ ‫‪ +‬‬ ‫ ‪ × +),‬‬ ‫= ‪ ٦‬ﻣﻮل‬ ‫ﻋﺪد ﻣﻮﻻت اﻷﻳﻮﻧﺎت =‬ ‫‪ +‬‬ ‫ ‪ × ),‬‬ ‫ﻛﻤﻴﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﺎء ﺑﺎﻟﻜﻮﻟﻮم = ﻋﺪد اﳌﻮﻻت × ﻋﺪد ﻣﻮﻻت اﻻﻟﻜﱰوﻧﺎت × ‪٩٦٥٠٠‬‬ ‫ﻛﻤﻴﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﺎء ﺑﺎﻟﻜﻮﻟﻮم = ‪ ٣ ١٠ × ١١٥٨ = ٩٦٥٠٠ × ٢ × ٦‬ﻛﻮﻟﻮم‬ ‫ﺟـ‪:٢٢‬‬ ‫‪Ag+ + e‬‬‫‪Ag‬‬ ‫أ(‬ ‫ب( ‪ -١‬ﻛﺘﻠﺔ اﳌﺎدة اﳌﱰﺳﺒﺔ = ‪$0 " $.' $ ×$0/ 5 × 0 9 0 ,‬‬ ‫ )*‬

‫‪= ٠٫٤٠٣‬‬

‫‪ 1×) ×+ × 0 9 0 ,‬‬

‫ﺷﺪة اﻟﺘﻴﺎر ﺑﺎﻷﻣﺒري = ‪ ٠٫٢‬أﻣﺒري‬

‫ )*‬

‫‪ -٢‬اﻟﻜﺘﻠﺔ اﳌﻜﺎﻓﺌﺔ اﻟﺠﺮاﻣﻴﺔ ﻟﻠﻨﺤﺎس =‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ اﻟﻨﺤﺎس اﳌﱰﺳﺒﺔ =‬ ‫=‬

‫ ‪)+,‬‬

‫ ‬ ‫‪$0 " $.' $ ×$0/ 5 × 0 9 0 ,‬‬

‫= ‪ ٠٫١١٨‬ﺟﻢ‬

‫ ‪+ ,3 ×) ×+ × ,‬‬ ‫ )*‬

‫‪ -٣‬اﻟﻜﺘﻠﺔ اﳌﻜﺎﻓﺌﺔ اﻟﺠﺮاﻣﻴﺔ ﻟﻠﺤﺪﻳﺪ =‬ ‫=‬

‫ ‪) ×+ × ,‬‬

‫ﺗﻜﺎﻓﺆ اﻟﺤﺪﻳﺪ =‬

‫) ‬

‫ )*‬ ‫ ‪*) × $ $‬‬

‫‪$0 " $.' $ ×$0/ 5 × 0 9 0 ,‬‬

‫= ‪ ١٨٫٧٦‬ﺟﻢ‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫‪*) × , 3‬‬

‫= ‪ ٣١٫٧٥‬ﺟﻢ‬

‫=‪٣‬‬

‫)‪ 1,3‬‬ ‫∴ اﻻﻟﻜﱰوﻟﻴﺖ ﻫﻮ ﻧﱰات اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪III‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫ﺟـ‪:٢٣‬‬ ‫أ( ‪e‬ﻛﻤﻴﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﻴﺔ = ﺷﺪة اﻟﺘﻴﺎر ﺑﺎﻷﻣﺒري × اﻟﺰﻣﻦ ﺑﺎﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‬ ‫∴ ‪ × ٢٥ = ١٠٥٠٠‬ز‬ ‫ ‬ ‫= ‪ ٧‬دﻗﺎﺋﻖ‬ ‫=‬ ‫ × )‬

‫ب( ﻛﺘﻠﺔ اﻟﻔﻀﺔ اﳌﱰﺳﺒﺔ =‬

‫‪$H; $0 " $.' $ ×$0/ 5 × 0 9 0 ,‬‬ ‫ )*‬ ‫ × ‪ 1 × $0/ 5‬‬

‫‪= ٢١٫٩‬‬

‫ﺟـ‪:٢٦‬‬

‫ )*‬

‫اﻟﺰﻣﻦ ﺑﺎﻟﺜﺎﻧﻴﺔ = ‪ ١٩٥٦٫٨‬ﺛﺎﻧﻴﺔ = ‪ ٣٢٫٦‬دﻗﻴﻘﺔ‬

‫ﻛﺘﻠﺔ اﳌﺎدة اﳌﱰﺳﺒﺔ =‬

‫‪$.' $ ×$0/ 5 × 0 9 0 ,‬‬

‫ﻛﺘﻠﺔ اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ =‬

‫ )*‬

‫= ‪ ٢١٫٨٢‬ﺟﻢ‬

‫ × ‪+* × ) × 3‬‬ ‫ )*‬

‫ﻛﻤﻴﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﻴﺔ اﳌﺎرة = ‪ ٥٤٠٠٠ = ٦٠ × ٧٥ × ١٢‬ﻛﻮﻟﻮم‬ ‫اﻟﻜﺘﻠﺔ اﳌﻜﺎﻓﺌﺔ ﻟﻠﻜﻠﻮر ‪ ٣٥٫٥‬ﺟﻢ ﻳﻔﺼﻠﻬﺎ ‪ ٩٦٥٠٠‬ﻛﻮﻟﻮم‬ ‫س ﺟﻢ ﻳﻔﺼﻠﻬﺎ ‪ ٥٤٠٠٠‬ﻛﻮﻟﻮم‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ اﻟﻜﻠﻮر اﳌﻨﻔﺼﻠﺔ =‬

‫ ‪ ( × + ,‬‬ ‫ )*‬

‫= ‪ ١٩٫٨٦‬ﺟﻢ‬

‫ﻣﻮل اﻟﻜﻠﻮر ‪ ٧١‬ﺟﻢ ‪ ،‬ﺣﺠﻤﻬﺎ ‪ ٢٢٫٤‬ﻟﱰ‬ ‫‪ ١٩٫٨٦‬ﺟﻢ ﺣﺠﻤﻬﺎ )س(‬ ‫ﺣﺠﻢ اﻟﻜﻠﻮر اﳌﺘﺼﺎﻋﺪ ﰱ م‪.‬ض‪.‬د = )‪ ٦٫٢٧ = ,( × *,1‬ﻟﱰ‬ ‫ ‪3‬‬ ‫ﺟـ‪:٢٧‬‬ ‫ﻛﻤﻴﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﺎء = ‪ ٧٢٠٠٠ = ٦٠ × ٦٠ × ٢ × ١٠‬ﻛﻮﻟﻮم‬ ‫‪2F-‬‬

‫‪F2 + 2e-‬‬

‫‪ e‬ﻛﻤﻴﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﺎء ﺑﺎﻟﻜﻮﻟﻮم = ﻋﺪد اﳌﻮﻻت × ﻋﺪد ﻣﻮﻻت اﻻﻟﻜﱰوﻧﺎت × ‪٩٦٥٠٠‬‬ ‫ﻋﺪد اﳌﻮﻻت =‬

‫ ‪3‬‬

‫ )*× ‬

‫= ‪ ٠٫٣٧٣‬ﻣﻮل‬

‫ﺣﺠﻢ ‪ ٨٫٣٦ = ٢٢٫٤ × ٠٫٣٧٣ = F2‬ﻟﱰ‬ ‫اﻟﻜﺘﻠﺔ اﳌﻜﺎﻓﺌﺔ اﻟﺠﺮاﻣﻴﺔ ﻟﻠﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم =‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ اﳌﺎدة اﳌﱰﺳﺒﺔ =‬

‫*‪+‬‬

‫= ‪ ٣٩‬ﺟﻢ‬

‫ ‬ ‫ ‪$0 " $.' $ × !

$0‬‬

‫ﻛﺘﻠﺔ اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم اﳌﱰﺳﺒﺔ =‬

‫ ‪+* × 3‬‬ ‫ )*‬

‫ )*‬

‫= ‪ ٢٩٫١‬ﺟﻢ‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫ﺟـ‪:٢٩‬‬

‫ﻛﺘﻠﺔ اﳌﺎدة اﳌﱰﺳﺒﺔ =‬

‫‪$0 " $.' $ × J'

× 0 9 0 ,‬‬

‫ )*‬ ‫ × (‪× ) × ) × /‬‬

‫‪= ١٫٦٢٢‬‬ ‫اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ = ‪٣‬‬ ‫∴ اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻷﻛﺴﻴﺪ اﻟﻔﻠﺰ ‪ M‬ﻫﻰ‬

‫ ‪ ,‬‬ ‫ '‪K‬‬

‫ )*‬

‫ ﻛﺘﻠﺔ اﻷﻛﺴﺠني =‬‫‪ -‬ﻋﺪد اﳌﻮﻻت =‬

‫‪M 2O 3‬‬

‫ × (‪1 × ) × ) × /‬‬ ‫ ‪$0 $‬‬

‫ )*‬

‫=‬

‫= ‪ ٠٫٧٤٦‬ﺟﻢ‬ ‫= ‪ ٠٫٠٢٣٣‬ﻣﻮل‬

‫)(‪ ,3‬‬ ‫ ‪+‬‬

‫ اﻟﺤﺠﻢ = ﻋﺪد اﳌﻮﻻت × ‪ ٠٫٥٢٢ = ٢٢٫٤ × ٠٫٠٢٣٣ = ٢٢٫٤‬ﻟﱰ‬‫)أو ﺑﺄى ﻃﺮﻳﻘﺔ أﺧﺮى ﺻﺤﻴﺤﺔ(‬ ‫ﺟـ‪:٣٠‬‬ ‫()‬ ‫= ‪٣٢‬‬ ‫اﻟﻜﺘﻠﺔ اﳌﻜﺎﻓﺌﺔ اﻟﺠﺮاﻣﻴﺔ ﻟﻠﻨﺤﺎس =‬ ‫ ‪ $‬‬

‫ﻛﺘﻠﺔ اﳌﺎدة اﳌﱰﺳﺒﺔ =‬

‫ ‬

‫‪$0 " $.' $ ×$0/ 5 × 0 9 0 ,‬‬ ‫ )*‬

‫ﻛﺘﻠﺔ اﻟﻨﺤﺎس اﻟﻨﻘﻰ اﳌﱰﺳﺐ =‬

‫‪+ × ) × ) × ( × +‬‬

‫ب( اﻟﻨﺴﺒﺔ اﳌﺌﻮﻳﺔ ﻟﻠﻨﺤﺎس اﻟﻨﻘﻰ ﰱ اﻟﻌﻴﻨﺔ =‬

‫ )*‬ ‫ ‪ × (,+‬‬ ‫ ‬

‫ﺟـ‪:٣١‬‬ ‫ﻣﻦ اﳌﻌﺎدﻟﺔ اﳌﺘﺰﻧﺔ ﻳﺘﺼﺎﻋﺪ واﺣﺪ ﻣﻮل ﻫﻴﺪروﺟني = ‪ ٢‬ﺟﻢ‬ ‫ﻣﻮل اﻟﻬﻴﺪروﺟني ‪ ٢‬ﺟﻢ ﺣﺠﻤﻬﺎ ‪ ٢٢٫٤‬ﻟﱰ ﰱ م‪.‬ض‪.‬د‬ ‫س ﺟﻢ ﺣﺠﻤﻬﺎ ‪ ١٫١٢‬ﻟﱰ ﰱ م‪.‬ض‪.‬د‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ اﻟﻬﻴﺪروﺟني اﳌﺘﺼﺎﻋﺪ =‬

‫= ‪ ١٤٫٣٢٥‬ﺟﻢ‬ ‫= ‪%٥٧٫٣‬‬

‫= ‪ ٠٫١‬ﺟﻢ‬

‫ × ‪ ,‬‬ ‫(‪ ,‬‬

‫اﻟﻜﺘﻠﺔ اﳌﻜﺎﻓﺌﺔ ﻟﻠﻬﻴﺪروﺟني )‪ ١‬ﺟﻢ( ﻳﺮﺳﺒﻬﺎ ‪ ١‬ﻓﺎراداى )‪ ٩٦٥٠٠‬ﻛﻮﻟﻮم(‬ ‫‪ ٠٫١‬ﺟﻢ ﻳﺮﺳﺒﻬﺎ س ﻛﻮﻟﻮم‬ ‫ﻛﻤﻴﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﻴﺔ اﻟﻼزﻣﺔ =‬

‫ ‪*) × ,‬‬ ‫ ‬

‫= ‪ ٩٦٥٠‬ﻛﻮﻟﻮم‬

‫)ﻣﻠﺤﻮﻇﺔ‪ :(١‬اﻟﺠﺰء اﻷﺧري ﻛﺎن ميﻜﻦ اﻟﺤﺼﻮل ﻋﻠﻴﻪ ﻣﻦ اﻟﻘﺎﻧﻮن‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ اﳌﺎدة اﳌﱰﺳﺒﺔ =‬ ‫‪= ٠٫١‬‬

‫ ‪$0 " $.' $ × !

$0‬‬

‫ )*‬ ‫ ‪ × !

$0‬‬ ‫ )*‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫)ﻣﻠﺤﻮﻇﺔ‪ :(٢‬ﰱ ﺣﻠﻮل ﺑﺎﻗﻰ اﳌﺴﺎﺋﻞ اﻟﺸﺒﻴﻬﺔ ﺳﺘﺠﺪ ﻗﺎﻧﻮﻧﺎ ﻣﺒﺎﴍا ً ميﻜﻨﻚ اﺳﺘﺨﺪاﻣﻪ ﰱ ﺣﻞ ﻣﺜﻞ ﻫﺬه اﻟﻨﻮﻋﻴﺔ‪.‬‬ ‫ﺟـ‪:٣٢‬‬ ‫ﻛﻤﻴﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﺎء ﺑﺎﻟﻜﻮﻟﻮم = ﻋﺪد اﳌﻮﻻت × ﻋﺪد ﻣﻮﻻت اﻻﻟﻜﱰوﻧﺎت × ‪٩٦٥٠٠‬‬ ‫ﻋﺪد اﳌﻮﻻت =‬

‫= ‪ ٠٫١‬ﻣﻮل‬

‫( ‪ ,‬‬ ‫(‪ ,‬‬

‫∴ ﻛﻤﻴﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﺎء ﺑﺎﻟﻜﻮﻟﻮم = ‪ ١٩٣٠٠ = ٩٦٥٠٠ × ٢ × ٠٫١‬ﻛﻮﻟﻮم‬ ‫ﺟـ‪:٣٤‬‬ ‫اﻟﻜﺘﻠﺔ اﳌﻜﺎﻓﺌﺔ اﻟﺠﺮاﻣﻴﺔ ﻟﻠﻨﺤﺎس =‬

‫ ‪)+,‬‬ ‫ ‬

‫ﻛﺘﻠﺔ اﻟﻨﺤﺎس اﳌﱰﺳﺒﺔ ﻣﻦ اﻟﺴﺒﻴﻜﺔ =‬

‫=‬

‫‪$0 " $.' $ ×$0/ 5 × 0 9 0 ,‬‬ ‫ )*‬

‫= ‪ ٩٫٨٧‬ﺟﻢ‬

‫ ‪+ ,3 ×) × × ,‬‬ ‫ )*‬

‫= ‪ ٣١٫٧٥‬ﺟﻢ‬

‫× ‪% ٨٢٫٢٥ = ١٠٠‬‬

‫ﻧﺴﺒﺔ اﻟﻨﺤﺎس ﰱ اﻟﺴﺒﻴﻜﺔ =‬ ‫ﺟـ‪:٣٥‬‬ ‫ﻛﻤﻴﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﺎء = ﻋﺪد اﳌﻮﻻت × ﻋﺪد ﻣﻮﻻت اﻻﻟﻜﱰوﻧﺎت × ‪٩٦٥٠٠‬‬ ‫‪*,13‬‬ ‫ ‬

‫=‬

‫× ‪ ٨٦١٫٦ = ٩٦٥٠٠ × ٤‬ﻛﻮﻟﻮم‬

‫ ‪ ,‬‬ ‫(‪ ,‬‬

‫= ‪ ٠٫٠٨‬أﻣﺒري‬

‫ﺷﺪة اﻟﺘﻴﺎر =‬ ‫ﺟـ‪:٣٦‬‬ ‫ﺣﺠﻢ ﻃﺒﻘﺔ ﻃﻼء اﻟﻜﺮوم = اﳌﺴﺎﺣﺔ × اﻟﺴﻤﻚ‬ ‫ ‪ ,‬‬ ‫‪٣‬‬ ‫= ‪ ٠٫٠٥‬ﺳﻢ‬ ‫=‪×١‬‬ ‫ ‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ اﻟﻜﺮوم اﳌﱰﺳﺒﺔ = اﻟﻜﺜﺎﻓﺔ × اﻟﺤﺠﻢ‬ ‫= ‪ ٠٫٣٥٩٥ = ٠٫٠٨ × ٧٫١٩‬ﺟﻢ‬ ‫‪H2CrO4‬‬ ‫‪Cr‬‬ ‫ﺣﺴﺎب ﻋﺪد ﺗﺄﻛﺴﺪ اﻟﻜﺮوم ‪:‬‬ ‫ ‬ ‫= ‪ ٨٫٦٧‬ﺟﻢ‬ ‫اﻟﻜﺘﻠﺔ اﳌﻜﺎﻓﺌﺔ اﻟﺠﺮاﻣﻴﺔ =‬ ‫)‪1) ,‬‬

‫‪) ×) ×+‬‬

‫)‬

‫ﻛﻤﻴﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﺎء ﺑﺎﻟﻜﻮﻟﻮم =‬

‫ ‪*) × $ $‬‬

‫ * ‪$0 " $.' $ *) × ,+‬‬

‫ﻛﻤﻴﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﺎء =‬

‫‪1,)3‬‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫ﺷﺪة اﻟﺘﻴﺎر ﺑﺎﻷﻣﺒري =‬

‫ﺷﺪة اﻟﺘﻴﺎر =‬

‫= ‪ ٤٠٠١٫٤‬ﻛﻮﻟﻮم‬

‫ ‪!

$0‬‬

‫(‪( ,‬‬ ‫ × )‬

‫ ‪$0/ 5‬‬

‫= ‪ ٢٫٦٧‬أﻣﺒري‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫ﺟـ‪:٣٨‬‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ أﻳﻮﻧﺎت اﻟﻔﻀﺔ =‬ ‫=‬

‫‪$0 " $.' $ ×$0/ 5 × 0 9 0 ,‬‬ ‫ )*‬

‫= ‪ ٠٫٣٠٩‬ﺟﻢ‬

‫‪ 1‬‬

‫ × ‪/ × ) × ,+‬‬ ‫ )*‬

‫ﻋﺪد ﻣﻮﻻت أﻳﻮﻧﺎت اﻟﻔﻀﺔ =‬

‫=‬

‫ ‪$‬‬ ‫ ‪ $‬‬

‫* ‪ ,+‬‬

‫‪ e‬ﺗﺮﻛﻴﺰ أﻳﻮﻧﺎت اﻟﻔﻀﺔ ﻫﻮ ﻧﻔﺲ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﻣﺤﻠﻮل ﻧﱰات اﻟﻔﻀﺔ‬

‫‪ 1‬‬

‫=‬

‫∴ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﻣﺤﻠﻮل ‪= AgNO3‬‬ ‫ﺟـ‪:٣٩‬‬ ‫ﻛﻤﻴﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﺎء = ﺷﺪة اﻟﺘﻴﺎر ﺑﺎﻷﻣﺒري × اﻟﺰﻣﻦ ﺑﺎﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‬ ‫= ‪ ٦٧٥ = ٦٠ × ٦٠ × ١٫٢٥ × ٠٫١٥‬ﻛﻮﻟﻮم‬ ‫ ‬ ‫ ‪ !"#‬‬

‫= ‪ ٠٫٠٠٣‬ﻣﻮل‬

‫‪ , +‬‬ ‫ ‪ ,‬‬

‫= ‪ ٠٫٠١١‬ﻣﻮل‪/‬ﻟﱰ‬

‫= ‪ ٣-١٠ × ٦٫٩٩‬ﻣﻮل‬

‫ﻋﺪد ﻣﻮﻻت اﻻﻟﻜﱰوﻧﺎت =‬ ‫ﺟـ‪:٤٠‬‬ ‫‪ *),1‬‬ ‫= ‪ ٦٥٫٦‬ﺟﻢ‬ ‫اﻟﻜﺘﻠﺔ اﳌﻜﺎﻓﺌﺔ اﻟﺠﺮاﻣﻴﺔ ﻟﻠﺬﻫﺐ =‬ ‫‪+‬‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ اﻟﺬﻫﺐ اﳌﱰﺳﺒﺔ = ﻛﻤﻴﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﺎء ﺑﺎﻟﻔﺎراداى × اﻟﻜﺘﻠﺔ اﳌﻜﺎﻓﺌﺔ اﻟﺠﺮاﻣﻴﺔ‬ ‫= ‪ ٣٢٫٨ = ٦٥٫٦ × ٠٫٥‬ﺟﻢ‬ ‫‪+ ,1‬‬ ‫ ‪$‬‬ ‫‪٣‬‬ ‫= ‪ ٢٫٥‬ﺳﻢ‬ ‫=‬ ‫ﺣﺠﻢ اﻟﺬﻫﺐ اﳌﱰﺳﺐ =‬ ‫ ‪)3‬‬

‫ )*‬

‫ ‪$' 5‬‬ ‫ ‪!"#‬‬

‫=‬

‫ ‪ +,‬‬ ‫ ‪ ,‬‬

‫ﺳﻤﻚ اﻟﺬﻫﺐ اﳌﱰﺳﺐ =‬ ‫ﺟـ‪:٤١‬‬ ‫ﻛﻤﻴﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﺎء ﺑﺎﻟﻜﻮﻟﻮم = ﺷﺪة اﻟﺘﻴﺎر ﺑﺎﻷﻣﺒري × اﻟﺰﻣﻦ ﺑﺎﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‬ ‫= ‪ ٦٦٩٦٠ = ٦٠ × ٦٠ × ١٫٥ × ١٢٫٤‬ﻛﻮﻟﻮم‬ ‫ ‪$#‬‬

‫ﻋﺪد ﻣﻮﻻت أﻳﻮﻧﺎت اﻟﻔﻀﺔ اﳌﺨﺘﺰﻟﺔ =‬ ‫=‬

‫ )*))‬

‫ ‬

‫= ‪ ٠٫٠٢٥‬ﺳﻢ‬

‫ ‪ $0‬‬

‫ ‪ # & $ L $0‬‬

‫= ‪ ٠٫٦٩‬ﻣﻮل‬

‫ )*‬ ‫ﻋﺪد ﻣﻮﻻت ‪ Ag+‬ﰱ اﳌﺤﻠﻮل ﻗﺒﻞ ﻣﺮور اﻟﺘﻴﺎر اﻟﻜﻬﺮىب = اﻟﱰﻛﻴﺰ × اﻟﺤﺠﻢ ﺑﺎﻟﻠﱰ‬

‫= ‪ ١٥٫٦ = ٥٫٢ × ٣‬ﻣﻮل‬ ‫ﻋﺪد ﻣﻮﻻت ‪ Ag+‬ﰱ اﳌﺤﻠﻮل ﺑﻌﺪ ﻣﺮور اﻟﺘﻴﺎر اﻟﻜﻬﺮىب = ‪ ١٤٫٩١ = ٠٫٦٩ - ١٥٫٦‬ﻣﻮل‬

‫ﺗﺮﻛﻴﺰ اﳌﺤﻠﻮل ﺑﻌﺪ ﻣﺮور ‪ ١٫٥‬ﺳﺎﻋﺔ =‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫ﺟـ‪:٤٢‬‬ ‫أ(‬

‫)ﻋﲆ اﻟﻘﻄﺐ ‪(A‬‬ ‫)ﻋﲆ اﻟﻘﻄﺐ ‪(B‬‬

‫= ‪ ٢٫٨٧‬ﻣﻮل‪/‬ﻟﱰ‬

‫ *‪ (,‬‬ ‫ ‪ ,‬‬

‫‪Br2(g) + 2e-‬‬

‫)‪Pb(s‬‬

‫)‪2Br-(aq‬‬ ‫‪-‬‬

‫‪+ 2e‬‬

‫)‪Pb2+(aq‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬ ‫ب( ﻳﺘﻜﻮن ﻏﺎز اﻟﻜﻠﻮر ﻋﻨﺪ اﻟﻘﻄﺐ ‪C‬‬ ‫ﻳﺘﻜﻮن اﻟﺼﻮدﻳﻮم اﻟﻘﻄﺐ ‪D‬‬

‫ج( ﻛﻤﻴﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﺎء = ﺷﺪة اﻟﺘﻴﺎر ﺑﺎﻷﻣﺒري × اﻟﺰﻣﻦ ﺑﺎﻟﺜﺎﻧﻴﺔ = ‪ ١٢٠٠ = ٦٠ × ٥٠ × ٠٫٤‬ﻛﻮﻟﻮم‬

‫د( ﻛﺘﻠﺔ اﻟﱪوم =‬ ‫= ‪ ٠٫٩٩٥‬ﺟﻢ‬ ‫ﻫـ( اﻟﻜﺘﻠﺔ اﳌﻜﺎﻓﺌﺔ اﻟﺠﺮاﻣﻴﺔ ﻟﻠﺮﺻﺎص =‬

‫=‬

‫ ‪$0 " $.' $ × !

$0‬‬

‫ﻛﺘﻠﺔ اﻟﺮﺻﺎص اﳌﱰﺳﺒﺔ =‬

‫ )*‬ ‫‪ 3‬‬

‫ ‬ ‫ × ‪ +,‬‬

‫ﻋﺪد ﻣﻮﻻت اﻟﺮﺻﺎص =‬

‫ﺟـ‪:٤٣‬‬

‫ )*‬

‫= ‪ ١٠٣٫٥‬ﺟﻢ‬

‫= ‪ ١٫٢٨٧‬ﺟﻢ‬

‫ )*‬ ‫ ‪$ M 4 $‬‬

‫=‬

‫ ‪ $‬‬

‫‪) 12157.5 sec‬اﻛﺘﺐ اﻟﺨﻄﻮات ﺑﻨﻔﺴﻚ(‬ ‫ﺟـ‪:٤٥‬‬

‫ × ‪1‬‬

‫‪ , 13‬‬ ‫‪ 3‬‬

‫= ‪ ٠٫٠٠٦‬ﻣﻮل‬

‫‪27‬‬ ‫اﻟﻜﺘﻠﺔ اﳌﻜﺎﻓﺌﺔ اﻟﺠﺮاﻣﻴﺔ ﻟﻸﻟﻮﻣﻨﻴﻮم =‬ ‫‪3‬‬ ‫‪9 × 60 × 5 × 9.65‬‬ ‫= ‪0.27 g‬‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم اﳌﱰﺳﺒﺔ =‬ ‫‪96500‬‬ ‫‪0.27‬‬ ‫ ‪! 0/

9 $‬‬ ‫= ‪0.01 mol‬‬ ‫=‬ ‫ﻋﺪد ﻣﻮﻻت اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم =‬ ‫ ‪$0

$‬‬ ‫‪27‬‬ ‫=‪9g‬‬

‫ﺟـ‪:٤٦‬‬ ‫ﻛﻤﻴﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﺎء = ‪3600 C = 60 × 30 × 2‬‬

‫‪3600‬‬ ‫ﻋﺪد ﻣﻮﻻت اﻟﻜﻠﻮر ﻧﺘﻴﺠﺔ ﻫﺬه اﻟﻜﻤﻴﺔ ﻣﻦ اﻟﻜﻬﺮﺑﺎء =‬ ‫‪96500 × 2‬‬

‫ﺣﺠﻢ ﻏﺎز اﻟﻜﻠﻮر = ‪ 0.4178 = 22.4 × 0.01865‬ﻟﱰ‬

‫= ‪ 0.01865‬ﻣﻮل‬

‫@‬

‫‪ÉiaŠÛa@lbjÛa@åß@ÉibEÛa@ ‰†Ûa@pbibugë@òÈuaŠß‬‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@áîçbÐß‬‬ ‫‪@@ @ @ @ @@@ ZQ0u‬‬

‫ اﻟﻄﻼء ﺑﺎﻟﻜﻬﺮﺑﺎء‪ :‬ﻫﻰ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺗﻜﻮﻳﻦ ﻃﺒﻘﺔ رﻗﻴﻘﺔ ﻣﻦ ﻓﻠـﺰ ﻣﻌـني ﻋـﲆ ﺳـﻄﺢ ﻓﻠـﺰ آﺧـﺮ ﻹﻋﻄﺎﺋـﻪ ﻣﻈﻬـﺮا‬‫ﺟﻤﻴﻼ وﻻﻣﻌﺎ أو ﻟﺤامﻳﺘﻪ ﻣﻦ اﻟﺘﺂﻛﻞ‪ .‬ﻓﻨﺠﺪ ﻣﺜﻼ أن ﺑﻌﺾ أﺟﺰاء اﻟﺴﻴﺎرات اﳌﺼﻨﻮﻋﺔ ﻣﻦ اﻟﺼـﻠﺐ ﺗﻄـﲆ‬ ‫ﻛﻬﺮﺑﻴﺎ ﺑﻄﺒﻘﺔ ﻣﻦ اﻟﻜﺮوم ﻟﺘﺄﺧﺬ ﺷﻜﻼ ﺟامﻟﻴﺎ وأﻳﻀﺎً ﻟﺤامﻳﺘﻬـﺎ ﻣـﻦ اﻟﺘﺂﻛـﻞ وﻛـﺬﻟﻚ ﻓـﺈن ﺑﻌـﺾ اﻷدوات‬ ‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫اﻟﺼﺤﻴﺔ ﻣﺜﻞ اﻟﺼﻨﺎﺑري واﻟﺨﻼﻃﺎت ﺗﻄﲆ ﻛﻬﺮﺑﻴﺎ ﺑﺎﻟﻜﺮوم أو اﻟـﺬﻫﺐ ﻛـﺬﻟﻚ ﻳﺴـﺘﻔﺎد ﻣـﻦ ﻋﻤﻠﻴـﺔ اﻟﻄـﻼء‬ ‫اﻟﻜﻬﺮىب ﰱ رﻓﻊ ﻗﻴﻤﺔ ﺑﻌﺾ اﻟﻔﻠﺰات واﳌﻌﺎدن اﻟﺮﺧﻴﺼﺔ ﺑﻌﺪ ﻃﻼﺋﻬﺎ ﺑﺎﻟﻜﺮوم أو اﻟﺬﻫﺐ أو اﻟﻔﻀﺔ‪.‬‬ ‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@òîÛbÔß@òÜ÷ c‬‬ ‫‪@@@ @ @ @@ @@@ @@@@ ZV0u@LS0u@LR0u‬‬

‫ﻃﻼء ﻣﻴﺪاﻟﻴﺔ )اﺑﺮﻳﻖ( ﺑﻄﺒﻘﺔ ﻣﻦ اﻟﻔﻀﺔ‬

‫)ﻣﻠﺤﻮﻇﺔ‪ :‬إذا ﻛﺎن اﻟﺴﺆال ﻋﻦ اﺑﺮﻳﻖ ﻳﺴﺘﺒﺪل ﺷﻜﻞ اﳌﻴﺪاﻟﻴﺔ ﺑﺸﻜﻞ اﺑﺮﻳﻖ وﺗﻜﺘﺐ ﻛﻠﻤـﺔ اﺑﺮﻳـﻖ ﺑـﺪﻻً‬ ‫ﻣﻦ ﻛﻠﻤﺔ ﻣﻴﺪاﻟﻴﺔ(‬

‫ ‪ .+‬‬

‫ ‪,1‬‬ ‫ )‬

‫‪)-/‬‬

‫( ‪)-/ 4‬‬

‫‪ -‬ﻳﺘﻢ ﺗﻨﻈﻴﻒ ﺳﻄﺢ اﳌﻴﺪاﻟﻴﺔ متﺎﻣﺎ‪ًً.‬‬

‫ ﺗﻐﻤﺲ اﳌﻴﺪاﻟﻴﺔ ﰱ ﻣﺤﻠﻮل اﻟﻜﱰوﻟﻴﺘﻰ ﻳﺤﺘﻮى ﻋﲆ أﻳﻮﻧﺎت اﻟﻔﻀﺔ )ﻧﱰات اﻟﻔﻀﺔ ﻣﺜﻼ(‬‫ ﻳﻮﺿﻊ ﰱ اﳌﺤﻠﻮل أﻳﻀﺎً ﻋﻤﻮد ﻣﻦ ﻓﻠﺰ اﻟﻔﻀﺔ‪.‬‬‫ ﺗﻮﺻﻞ اﳌﻴﺪاﻟﻴﺔ ﺑﺎﻟﻘﻄﺐ اﻟﺴﺎﻟﺐ ﻟﺒﻄﺎرﻳﺔ ‪ ،‬وﺗﺼﺒﺢ ﺑﺬﻟﻚ ﻣﻬﺒﻄﺎً )ﻛﺎﺛﻮدا ً(‬‫ ﻳﻮﺻﻞ ﻋﻤﻮد اﻟﻔﻀﺔ ﺑﺎﻟﻘﻄﺐ اﳌﻮﺟﺐ وﻳﺼﺒﺢ ﺑﺬﻟﻚ ﻣﺼﻌﺪا ً )أﻧﻮدا ً(‬‫ ﻳﺤﺪث أن‪ :‬ﻳﺘﺄﻳﻦ ﻣﻠﺢ ﻧﱰات اﻟﻔﻀﺔ إﱃ أﻳﻮﻧﺎت ﻓﻀﺔ ﻣﻮﺟﺒﺔ وأﻳﻮﻧﺎت ﻧﱰات ﺳﺎﻟﺒﺔ وﻋﻨـﺪ اﻵﻧـﻮد ﺗﺘﺄﻛﺴـﺪ‬‫ذرات اﻟﻔﻀﺔ وﺗﺘﺤﻮل إﱃ أﻳﻮﻧﺎت ﻓﻀﺔ ﻣﻮﺟﺒﺔ ﺗﺬوب ﰱ اﳌﺤﻠﻮل ﰱ ﺣني أﻧﻪ ﻋﻨـﺪ اﻟﻜـﺎﺛﻮد اﻟـﺬى ﺗﺘﺠـﻪ‬ ‫إﻟﻴﻪ أﻳﻮﻧﺎت اﻟﻔﻀﺔ اﳌﻮﺟﺒﺔ ﺗﺨﺘﺰل أﻳﻮﻧﺎت اﻟﻔﻀﺔ وﺗﺘﺤﻮل إﱃ ذرات ﻓﻀـﺔ ﺗﱰﺳـﺐ ﻋـﲆ اﻟﻜـﺎﺛﻮد اﻟـﺬى‬ ‫متﺜﻠﻪ ﻫﻨﺎ اﳌﻴﺪاﻟﻴﺔ اﳌﺮاد ﻃﻼءﻫﺎ ﺑﺎﻟﻔﻀﺔ وﻫﻮ ﻣﺎ ﻳﺘﻢ‪.‬‬ ‫ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺎدث‪:‬‬‫‪+‬‬ ‫‬‫‪o‬‬ ‫‪Ag + e ‬‬ ‫‪→ Ag‬‬ ‫ﻋﻨﺪ اﳌﻬﺒﻂ‪:‬‬ ‫‪Ago ‬‬ ‫‪→ Ag+ + e‬‬‫ﻋﻨﺪ اﳌﺼﻌﺪ‪:‬‬ ‫اﺳﺘﺨﻼص اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم‬

‫ ﻳﺴــﺘﺨﻠﺺ اﻷﻟﻮﻣﻨﻴــﻮم ﻛﻬﺮﺑﻴــﺎ ﻣــﻦ ﺧــﺎم اﻟﺒﻮﻛﺴــﻴﺖ )‪ (Al2O3‬اﳌــﺬاب ﰱ ﻣﺼــﻬﻮر اﻟﻜﺮﻳﻮﻟﻴــﺖ‬‫)‪ (Na3AlF6‬اﳌﺤﺘﻮى ﻋﲆ ﻗﻠﻴﻞ ﻣﻦ اﻟﻔﻠﻮرﺳـﺒﺎر )‪ (CaF2‬ﻟﺨﻔـﺾ درﺟـﺔ اﻧﺼـﻬﺎر اﳌﺨﻠـﻮط ﻣـﻦ‬ ‫‪ 2045°C‬إﱃ ‪. 950°C‬‬ ‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫ ﺣــﺪﻳﺜﺎ ﻳﺴــﺘﻌﺎض ﻋــﻦ اﻟﻜﺮﻳﻮﻟﻴــﺖ ﺑﺎﺳــﺘﺨﺪام ﻣﺨﻠــﻮط ﻣــﻦ أﻣــﻼح ﻓﻠﻮرﻳــﺪات ﻛــﻞ ﻣــﻦ اﻷﻟﻮﻣﻨﻴــﻮم‬‫واﻟﺼﻮدﻳﻮم واﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮم ﺣﻴﺚ ﻳﻌﻄﻰ ﻫﺬا اﳌﺨﻠﻮط ﻣـﻊ اﻟﺒﻮﻛﺴـﻴﺖ ﻣﺼـﻬﻮرا ﻳﺘﻤﻴـﺰ ﺑﺎﻧﺨﻔـﺎض درﺟـﺔ‬ ‫اﻧﺼﻬﺎره وﻛﺬﻟﻚ اﻧﺨﻔﺎض ﻛﺜﺎﻓﺘﻪ ﻣﻘﺎرﻧﺔ ﺑﺎﳌﺼﻬﻮر ﻣﻊ اﻟﻜﺮﻳﻮﻟﻴﺖ‪ .‬واﻧﺨﻔﺎض ﻛﺜﺎﻓﺔ اﳌﺼﻬﻮر ﻳﺴﻬﻞ ﻓﺼﻞ‬ ‫اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم اﳌﻨﺼﻬﺮ واﻟﺬى ﻳﻜﻮن راﺳﺒﺎً ﰱ ﻗﺎع ﺧﻠﻴﺔ اﻟﺘﺤﻠﻴﻞ اﻟﻜﻬﺮىب‪.‬‬ ‫‪ -‬ﺧﻠﻴﺔ اﻟﺘﺤﻠﻴﻞ اﻟﻜﻬﺮىب اﳌﺴﺘﺨﺪﻣﺔ ﻻﺳﺘﺨﻼص ﻓﻠﺰ اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم‬

‫ ﰱ ﻫﺬه اﻟﺨﻠﻴﺔ ﻳﻜﻮن اﳌﻬﺒﻂ )اﻟﻜﺎﺛﻮد( ﻫﻮ ﺟﺴﻢ إﻧﺎء اﻟﺨﻠﻴﺔ اﳌﺼﻨﻮع ﻣﻦ اﻟﺤﺪﻳﺪ واﳌـﺒﻄﻦ ﺑﻄﺒﻘـﺔ ﻣـﻦ‬‫اﻟﻜﺮﺑﻮن )ﺟﺮاﻓﻴﺖ( ﺑﻴﻨام ﻳﻜﻮن اﳌﺼﻌﺪ )اﻷﻧﻮد( ﻋﺒﺎرة ﻋﻦ اﺳﻄﻮاﻧﺎت ﻣﻦ اﻟﻜﺮﺑﻮن )ﺟﺮاﻓﻴﺖ(‬

‫ ﻋﻨﺪ ﻣﺮور اﻟﺘﻴﺎر اﻟﻜﻬﺮىب ﺑني ﻗﻄﺒﻰ اﻟﺨﻠﻴﺔ ﻳﺤﺪث ﺗﻔﺎﻋﻞ أﻛﺴﺪة واﺧﺘﺰال‪.‬‬‫ﻋﻨﺪ اﻟﻜﺎﺛﻮد )اﳌﻬﺒﻂ(‬

‫ & ‬

‫‪2Al3 + 6e- ‬‬ ‫) ‪→ 2Al ( l‬‬

‫ﻋﻨﺪ اﻵﻧﻮد )اﳌﺼﻌﺪ(‬

‫ ‬

‫‪3O2- ‬‬ ‫‪→ 3/2 O2(g) + 6e-‬‬

‫اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﲆ ﻫﻮ‬

‫‪‬‬ ‫)‪→ 2Al ( l ) + /2 O2(g‬‬ ‫‪3‬‬

‫‪2-‬‬

‫‪3+‬‬

‫‪2Al + 3O‬‬

‫وﻳﺘﻔﺎﻋﻞ اﻷﻛﺴﺠني اﳌﺘﺼﺎﻋﺪ ﻣﻊ أﻗﻄﺎب اﻟﻜﺮﺑﻮن ﻣﻜﻮﻧـﺎً ﻏـﺎزات أول وﺛـﺎىن أﻛﺴـﻴﺪ اﻟﻜﺮﺑـﻮن ﻟـﺬا ﻳﻠـﺰم‬ ‫ﺗﻐﻴريﻫﺎ ﺑﺎﺳﺘﻤﺮار ﻟﺘﺂﻛﻠﻬﺎ‪.‬‬

‫‪/2 O2(g) + 2C(s) ‬‬ ‫)‪→ CO(g) + CO2(g‬‬

‫‪3‬‬

‫وﻳﺴﺤﺐ اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم ﰱ اﻟﺨﻠﻴﺔ ﻣﻦ ﺧﻼل ﻓﺘﺤﺔ ﺧﺎﺻﺔ ﺑﺬﻟﻚ‪.‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫ﺧﻄﻮات ﺗﻨﻘﻴﺔ أﺳﻼك ﻧﺤﺎس ﻣﻦ اﻟﺸﻮاﺋﺐ‬

‫ ﻳﻜــﻮن اﻵﻧــﻮد )اﻟﻘﻄــﺐ اﳌﻮﺟــﺐ( ﰱ ﺧﻠﻴــﺔ‬‫اﻟﺘﺤﻠﻴﻞ اﻟﻜﻬﺮىب ﻫـﻮ ﻓﻠـﺰ اﻟﻨﺤـﺎس )‪ (Cuo‬ﻏـري‬ ‫اﻟﻨﻘﻰ‬

‫ ‪) ,‬‬ ‫' ‪(9) 8‬‬

‫ ﻳﻜﻮن اﻟﻜﺎﺛﻮد )اﻟﻘﻄﺐ اﻟﺴﺎﻟﺐ( ﰱ ﺳﻠﻚ أو‬‫رﻗﺎﺋﻖ اﻟﻨﺤﺎس اﻟﻨﻘﻰ‪.‬‬

‫‪5 4‬‬

‫ ﻣﺤﻠﻮل اﻟﺘﻮﺻـﻴﻞ اﻟﻜﻬـﺮىب ﻳﻜـﻮن ﻋﺒـﺎرة ﻋـﻦ‬‫ﻣﺤﻠــﻮل ﻣــﺎىئ ﻣــﻦ ﻛﱪﻳﺘــﺎت اﻟﻨﺤــﺎس اﻟﺘــﻰ‬ ‫ﺗﺘﻔﻜﻚ ﺟﺰﻳﺌﺎﺗﻬﺎ ﰱ اﳌﺎء إﱃ أﻳﻮﻧﺎت اﻟﻨﺤﺎس‬ ‫)‪ (Cu2+‬واﻟﻜﱪﻳﺘﺎت )‪(SO42-‬‬

‫‪604‬‬

‫(‪(+) 4‬‬

‫‪5 4‬‬ ‫‪Cu2+‬‬ ‫‪So42-‬‬

‫‪604 7‬‬

‫' ‪5 4‬‬

‫‪CuSO4(aq) ‬‬ ‫)‪→ Cu2+(aq) + SO42-(aq‬‬

‫ ﻋﻨﺪ ﻣﺮور اﻟﺘﻴﺎر اﻟﻜﻬﺮىب ﻣﻦ اﻟﺒﻄﺎرﻳﺔ اﻟﺨﺎرﺟﻴﺔ ﻋﻨﺪ ﺟﻬﺪ ﻳﺰﻳﺪ ﻗﻠﻴﻼً ﻋﻦ اﻟﺠﻬـﺪ اﻟﻘﻴـﺎﳻ ﻟﻨﺼـﻒ ﺧﻠﻴـﺔ‬‫اﻟﻨﺤﺎس‪ ،‬ﺗﺘﺠﻪ اﻷﻳﻮﻧﺎت ﻧﺤﻮ اﻻﻗﻄﺎب اﳌﺨﺎﻟﻔﺔ ﰱ اﻟﺸﺤﻨﺔ‪.‬‬ ‫‪2+‬‬ ‫ ﻋﻨﺪ اﳌﺼﻌﺪ )اﻵﻧﻮد(‪ :‬ﻳﺬوب اﻟﻨﺤﺎس )ﻳﺘﺄﻛﺴﺪ( وﻳﺘﺤﻮل إﱃ أﻳﻮﻧﺎت ﻧﺤﺎس ‪ Cu‬ﺗﻨـﺘﴩ ﰱ اﳌﺤﻠـﻮل‪ ،‬ﺛـﻢ‬‫ﺗﻌﻮد وﺗﱰﺳﺐ أﻳﻮﻧﺎت اﻟﻨﺤﺎس ﻫﺬه ﻣﻦ اﳌﺤﻠﻮل ﰱ ﺻﻮرة ﻧﺤﺎس ﻧﻘﻰ ﻣﺮة أﺧﺮى ﻋﻨﺪ اﻟﻜﺎﺛﻮد‪.‬‬ ‫‪Cu(s) ‬‬ ‫‪→ Cu2+(aq) + 2e‬‬‫ﻋﻨﺪ اﻵﻧﻮد‬ ‫‪Cu2+(aq) + 2e- ‬‬ ‫)‪→ Cu(s‬‬ ‫ﻋﻨﺪ اﻟﻜﺎﺛﻮد‬ ‫أﻣﺎ اﻟﺸﻮاﺋﺐ اﳌﻮﺟﻮدة أﺻﻼً ﰱ ﻣﺎدة اﳌﺼﻌﺪ )اﻵﻧﻮد( ﻓـﺈن ﺑﻌﻀـﻬﺎ ﻳـﺬوب )ﻳﺘﺄﻛﺴـﺪ( ﰱ اﳌﺤﻠـﻮل ﻣﺜـﻞ‬ ‫اﻟﺤﺪﻳﺪ واﻟﺨﺎرﺻني وﻟﻜﻨﻬﺎ ﻻ ﺗﺮﺳﺐ ﻋﲆ اﻟﻜﺎﺛﻮد ﻟﺼﻌﻮﺑﺔ اﺧﺘﺰاﻟﻬﺎ ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻷﻳﻮﻧﺎت اﻟﻨﺤﺎس‪.‬‬ ‫‪Fe(s) ‬‬ ‫‪→ Fe2+(aq) + 2e-‬‬

‫‪Zn(s) ‬‬ ‫‪→ Zn2+(aq) + 2e-‬‬

‫وﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﺸﻮاﺋﺐ اﻷﺧﺮى ﻣﺜﻞ اﻟﺬﻫﺐ واﻟﻔﻀﺔ إذا وﺟﺪت ﰱ ﻣﺎدة اﻵﻧﻮد ﻓﻼ ﺗﺘﺄﻛﺴﺪ )ﻻ ﺗﺬوب ﻋﻨـﺪ‬ ‫ﺟﻬﺪ ﺗﺄﻛﺴﺪ اﻟﻨﺤﺎس وﺗﺘﺴﺎﻗﻂ أﺳﻔﻞ اﻵﻧﻮد( وﺗﺰال ﰱ ﻗﺎع اﻟﺨﻠﻴﺔ وميﻜﻦ ﺑﻬﺬه اﻟﻄﺮﻳﻘـﺔ اﻟﺤﺼـﻮل ﻋـﲆ‬ ‫ﻧﺤﺎس درﺟﺔ ﻧﻘﺎوﺗﻪ ‪ 99.5%‬ﺑﺎﻹﺿﺎﻓﺔ إﱃ إﻣﻜﺎﻧﻴﺔ ﻓﺼﻞ ﺑﻌﺾ اﳌﻌﺎدن اﻟﻨﻔﻴﺴـﺔ ﻣﺜـﻞ اﻟـﺬﻫﺐ واﻟﻔﻀـﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﺧﺎﻣﺎت اﻟﻨﺤﺎس‪.‬‬ ‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@Šaë†c‬‬ ‫‪@@ @ @ @@@ ZT0u‬‬

‫‪ -١‬اﻟﺒﻮﻛﺴــــﻴﺖ ﻋﻨــــﺪ اﺳــــﺘﺨﻼص ‪ -‬ﻫﻮ ﺧﺎم ﻏﻨﻰ ﺑـﺎﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم وﻟـﺬﻟﻚ ﻳﺴـﺘﺨﻠﺺ ﻣﻨـﻪ اﻷﻟﻮﻣﻨﻴـﻮم‬ ‫ﻛﻬﺮﺑﻴﺎ‪ً.‬‬ ‫اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم‪.‬‬ ‫‪ -٢‬اﻟﻜﺮﻳﻮﻟﻴــــﺖ ﻋﻨــــﺪ اﺳــــﺘﺨﻼص ‪ -‬ﻳﺬاب ﻓﻴﻪ ﺧﺎم اﻟﺒﻮﻛﺴـﻴﺖ ﻣـﻊ إﺿـﺎﺑﺔ ﻗﻠﻴـﻞ ﻣـﻦ اﻟﻔﻠﻮرﺳـﺒﺎر‬ ‫ﻟﺨﻔﺾ درﺟﺔ اﻧﺼﻬﺎر اﳌﺨﻠﻮط‪.‬‬ ‫اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم‪.‬‬ ‫‪ -٣‬اﻟﻔﻠﻮرﺳــــﺒﺎر ﻋﻨــــﺪ اﺳــــﺘﺨﻼص ‪ -‬ﻳﻀﺎف ﳌﺼﻬﻮر اﻟﻜﺮﻳﻮﻟﻴﺖ ﻟﺨﻔﺾ درﺟﺔ اﻧﺼﻬﺎر اﳌﺨﻠـﻮط ﻣـﻦ‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ﻣﺨﻠﻮط أﻣﻼح ﻛﻠﻮرﻳﺪات ﻛﻞ ﻣﻦ ‪ -‬ﺗﻌﻄﻰ ﻣﻊ اﻟﺒﻮﻛﺴﻴﺖ ﻣﺼﻬﻮراً ﻳﺘﻤﻴﺰ ﺑﺎﻧﺨﻔﺎض درﺟﺔ اﻧﺼـﻬﺎره‬ ‫اﻷﻟﻮﻣﻨﻴـﻮم واﻟﺼــﻮدﻳﻮم واﻟﻜﺎﻟﺴــﻴﻮم وﻛــﺬﻟﻚ اﻧﺨﻔــﺎض ﻛﺜﺎﻓﺘــﻪ ﻣﻘﺎرﻧــﺔ ﺑﺎﳌﺼــﻬﻮر ﻣــﻊ اﻟﻜﺮﻳﻮﻟﻴــﺖ‬ ‫واﻧﺨﻔﺎض ﻛﺜﺎﻓﺔ اﳌﺼﻬﻮر ﻳﺴﻬﻞ ﻓﺼﻞ اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم اﳌﻨﺼﻬﺮ‪.‬‬ ‫ﻋﻨﺪ اﺳﺘﺨﻼص اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم‪.‬‬ ‫‪ 2045°C‬إﱃ ‪950°C‬‬

‫‪ -٥‬اﻧﺨﻔـــﺎض ﻛﺜﺎﻓـــﺔ اﳌﺼـــﻬﻮر ﻋﻨـــﺪ ‪ -‬ﻳﺴﻬﻞ ﻓﺼﻞ اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم اﳌﻨﺼﻬﺮ‪.‬‬ ‫اﺳﺘﺨﻼص ﻓﻠﺰ اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم‬ ‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@pýîÜÈm‬‬ ‫‪@ @@@ @ @@ ZU0u‬‬

‫‪ -١‬ﺗﺘﻢ ﺗﻨﻘﻴﺔ اﻟﻨﺤﺎس اﻟﺬى ﻧﻘﺎوﺗﻪ ‪ %٩٩‬ﺑﺎﺳﺘﺨﺪام اﻟﺘﺤﻠﻴﻞ اﻟﻜﻬـﺮىب ‪ :‬ﻷن اﻟﻨﺤـﺎس اﻟـﺬى ﻧﻘﺎوﺗـﻪ ‪99%‬‬

‫ﻳﺤﺘﻮى ﻋﲆ ﺷﻮاﺋﺐ اﻟﺤﺪﻳﺪ واﻟﺨﺎرﺻني واﻟﺬﻫﺐ واﻟﻔﻀـﺔ واﻟﺘـﻰ ﺗﻘﻠـﻞ ﻣـﻦ ﻗﺎﺑﻠﻴـﺔ اﻟﻨﺤـﺎس ﻟﻠﺘﻮﺻـﻴﻞ‬ ‫اﻟﻜﻬﺮﺑﺎىئ وأﻳﻀﺎً ﻣﻦ ﺟﻮدﺗﻪ ﻟﺬﻟﻚ ﺗﺴﺘﺨﺪم ﻃﺮﻳﻘﺔ اﻟﺘﺤﻠﻴﻞ اﻟﻜﻬﺮىب ﻟﺘﻨﻘﻴﺔ اﻟﻨﺤﺎس اﻟﺬى ﻳﺮاد اﺳﺘﻌامﻟﻪ‬ ‫ﰱ ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻷﺳﻼك اﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﺗﺘﻌﺪى ﻓﺎﺋﺪة ﺗﻨﻘﻴﺔ اﻟﻨﺤﺎس ﻣﺠﺮد اﻟﺤﺼﻮل ﻋﲆ ﻧﺤﺎس ﺑﺪرﺟﺔ ﻧﻘﺎوة أﻋﲆ‪ :‬أﺟﺐ ﺑﻨﻔﺴﻚ‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﻳﺴﺘﺨﺪم ﺣﺎﻟﻴﺎً ﻣﺨﻠﻮط ﻣـﻦ أﻣـﻼح ﻓﻠﻮرﻳـﺪات ﻛـﻞ ﻣـﻦ اﻷﻟﻮﻣﻨﻴـﻮم واﻟﺼـﻮدﻳﻮم واﻟﻜﺎﻟﺴـﻴﻮم ﻋﻨـﺪ‬ ‫اﺳﺘﺨﻼص ﻓﻠﺰ اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم ‪ :‬ﻷن ﻫﺬا اﳌﺨﻠﻮط ﻳﻌﻄﻰ ﻣﻊ اﻟﺒﻮﻛﺴـﻴﺖ ﻣﺼـﻬﻮرا ﻳﺘﻤﻴـﺰ ﺑﺎﻧﺨﻔـﺎض درﺟـﺔ‬ ‫اﻧﺼﻬﺎره وﻛﺬﻟﻚ اﻧﺨﻔﺎض ﻛﺜﺎﻓﺘﻪ ﻣﻘﺎرﻧﺔ ﺑﺎﳌﺼﻬﻮر ﻣﻊ اﻟﻜﺮﻳﻮﻟﻴﺖ واﻧﺨﻔﺎض ﻛﺜﺎﻓﺔ اﳌﺼﻬﻮر ﻳﺴﻬﻞ ﻓﺼـﻞ‬ ‫اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم اﳌﻨﺼﻬﺮ واﻟﺬى ﻳﻜﻮن راﺳﺒﺎً ﰱ ﻗﺎع ﺧﻠﻴﺔ اﻟﺘﺤﻠﻴﻞ اﻟﻜﻬﺮىب‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ﻳﻠﺰم ﺗﻐﻴري أﻗﻄﺎب اﻷﻧﻮد ﰱ ﺧﻠﻴﺔ اﻟﺘﺤﻠﻴﻞ اﻟﻜﻬﺮىب ﻟﻠﺒﻮﻛﺴﻴﺖ ﻣـﻦ وﻗـﺖ ﻵﺧـﺮ‪ :‬اﻟﺒﻮﻛﺴـﻴﺖ ‪Al2O3‬‬ ‫ﻋﻨﺪ ﺗﺤﻠﻴﻠﻪ ﻛﻬﺮﺑﻴﺎً ﻳﺤﺪث اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻵىت ‪:‬‬ ‫‪2Al3+ + 3O2-‬‬

‫)‪2Al + 3/2 O2(g‬‬

‫اﻷﻛﺴﺠني اﳌﺘﺼﺎﻋﺪ ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ اﻵﻧـﻮد اﳌﺼـﻨﻮع ﻣـﻦ اﻟﺠﺮاﻓﻴـﺖ أى اﻟﻜﺮﺑـﻮن ﻣﻜﻮﻧـﺎً ﻏـﺎزى أول وﺛـﺎىن‬ ‫أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن وﻟﺬا ﺗﺘﺂﻛﻞ اﻷﻗﻄﺎب وﻳﻠﺰم اﺳﺘﺒﺪاﻟﻬﺎ ﺑﺄﻗﻄﺎب ﺟﺪﻳﺪة ‪.‬‬ ‫‪ -٥‬ﻻ ﻳﺴﺘﺨﺪم اﻟﻨﺤﺎس ذو اﻟﻨﻘـﺎوة ‪ %٩٩‬ﰱ ﺻـﻨﺎﻋﺔ اﻷﺳـﻼك اﻟﻜﻬﺮﺑﻴـﺔ ‪ :‬ﻷن اﻟﻨﺤـﺎس ذا اﻟﻨﻘـﺎوة ‪%٩٩‬‬ ‫ﻛﻔﺎءﺗﻪ أﻗﻞ ﻣﻦ اﻟﻨﺤﺎس ‪ %٩٩٫٩٥‬ﻷن وﺟﻮد اﻟﺸﻮاﺋﺐ ﰱ اﻷول )اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ -‬اﻟﺨﺎرﺻني ‪ -‬اﻟﺬﻫﺐ ‪ -‬اﻟﻔﻀـﺔ‬ ‫( ﺗﻘﻠﻞ ﻣﻦ ﻗﺎﺑﻠﻴﺔ اﻟﻨﺤﺎس ﻟﻠﺘﻮﺻﻴﻞ اﻟﻜﻬﺮىب وأﻳﻀﺎً ﻣﻦ ﺟﻮدﺗﻪ ﻟﺬا ﻳﻨﻘﻰ ﺑﺎﻟﺘﺤﻠﻴﻞ اﻟﻜﻬﺮىب ﻟﺘﺼﻞ ﻧﻘﺎوﺗﻪ‬ ‫إﱃ ‪ %٩٩٫٩٥‬ﻟﻴﺴﺘﺨﺪم ﰱ ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻷﺳﻼك اﻟﻜﻬﺮﺑﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٦‬ﺗﺘﺴﺎﻗﻂ ذرات اﻟﺬﻫﺐ واﻟﻔﻀﺔ أﺳﻔﻞ اﻷﻧﻮد ﰱ ﺧﻠﻴﺔ ﺗﻨﻘﻴﺔ ﻓﻠﺰ اﻟﻨﺤﺎس ﺑﺎﻟﺘﺤﻠﻴﻞ اﻟﻜﻬـﺮىب ‪ :‬ﻷﻧﻬـﺎ ﻻ‬ ‫ﺗﺘﺄﻛﺴﺪ ﻋﻨﺪ اﻷﻧﻮد ﻟﺼﻐﺮ ﺟﻬﻮد أﻛﺴﺪﺗﻬﺎ ﻣﻘﺎرﻧﺔ ﺑﺎﻟﻨﺤﺎس واﻟﺤﺪﻳﺪ ‪.‬‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫‪ -١ ZW0u‬رﻗﺎﺋﻖ اﻟﻨﺤﺎس اﻟﻨﻘﻴﺔ ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ﻛﺎﺛﻮد‬ ‫@‬ ‫‪ ZX0u‬أﺟﺐ ﺑﻨﻔﺴﻚ‪@ .‬‬

‫@‬

‫ ‬ ‫‪ -٢‬زﻳﺎدة اﻟﻘﻴﻤﺔ اﳌﺎدﻳﺔ ﻟﻠﻔﻠﺰ‬ ‫‪ -٥‬آﻧﻮد ﻣﻦ اﻟﻔﻀﺔ ﰱ ﻣﺤﻠﻮل ﻧﱰات اﻟﻔﻀﺔ‬

‫‪ -٣‬ﺟﻤﻴﻊ ﻣﺎ ﺳﺒﻖ‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬ ‫‪ZY0u‬‬

‫ﻛﺘﻠﺔ اﳌﺎدة اﳌﱰﺳﺒﺔ ﺑﺎﻟﺠﺮام =‬ ‫‪= 22.2‬‬

‫‪$0 " $.' $ × $0/ 5 × 0 9 0 ,‬‬

‫‪$0 " $.' $ × 60 × 60 × 5 × 2‬‬

‫اﻟﻜﺘﻠﺔ اﳌﻜﺎﻓﺌﺔ اﻟﺠﺮاﻣﻴﺔ =‬ ‫ﻋﺪد ﺗﺄﻛﺴﺪ ﻓﻠﺰ اﻟﻘﺼﺪﻳﺮ =‬

‫‪96500‬‬ ‫‪22.2 × 96500‬‬ ‫‪60 × 60 × 5 × 2‬‬ ‫‪118.69‬‬ ‫‪59.5‬‬

‫‪96500‬‬ ‫= ‪59.5‬‬

‫ﺟﻢ‬

‫=‪2‬‬

‫‪--------------------------------‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪@ @Þëþa@õ §a@M@òíì›ÈÛa@õbîàîØÛa‬‬ ‫‪Þëþa@õŒ¦a@åß@Þëþa@ ‰†Ûa@pbibugë@òÈuaŠß‬‬ ‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@Šaë†c‬‬ ‫‪@@ @ @ @@ ZR u‬‬

‫ﺑﺮزﻳﻠﻴﻮس‬

‫ﻓﻮﻫﻠﺮ‬

‫ﻛﺎن ﻟﻪ دور ﻣﻠﻤـﻮس ﰱ اﻛﺘﺸـﺎف وﻣﻌﺮﻓـﺔ اﳌﺮﻛﺒـﺎت اﻟﻌﻀـﻮﻳﺔ وذﻟـﻚ رﻏـﻢ وﺟـﻮد‬ ‫أﺧﻄﺎء ﰱ رأﻳﻪ ﰱ اﳌﺮﻛﺒﺎت اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ واﻟﺬى ﻛﺎن ﻳﺮى ﻓﻴﻪ أن اﳌﺮﻛﺒﺎت اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ ﻫـﻰ‬ ‫اﳌﺮﻛﺒﺎت اﻟﺘﻰ ﺗﺘﻜﻮن داﺧﻞ ﺧﻼﻳﺎ اﻟﻜﺎﺋﻨﺎت اﻟﺤﻴـﺔ ﺑﻮاﺳـﻄﺔ ﻗـﻮى ﺣﻴﻮﻳـﺔ وﻻ ميﻜـﻦ‬ ‫ﺗﺤﻀري ﻫﺬه اﳌﺮﻛﺒﺎت ﰱ اﳌﺨﺘﱪات وﻛﺎن ﻳﻘﺴﻢ اﳌﺮﻛﺒﺎت إﱃ ﻧـﻮﻋني ﻫـام‪ :‬اﳌﺮﻛﺒـﺎت‬ ‫اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ وﻫﻰ اﳌﺮﻛﺒﺎت اﻟﺘﻰ ﺗﺴﺘﺨﻠﺺ ﻣـﻦ أﺻـﻞ ﻧﺒـﺎىت او ﺣﻴـﻮاىن وﻣﺮﻛﺒـﺎت ﻏـري‬ ‫ﻋﻀﻮﻳﺔ وﻫﻰ اﻟﺘﻰ ﺗﺄىت ﻣﻦ ﻣﺼﺎدر ﻣﻌﺪﻧﻴﺔ ﰱ اﻷرض‪.‬‬ ‫أﺛﺒﺖ ﺧﻄﺄ ﻧﻈﺮﻳﺔ اﻟﻘﻮى اﻟﺤﻴﻮﻳﺔ ﺣﻴﺚ متﻜﻦ ﻣﻦ ﺗﺤﻀـري اﻟﻴﻮرﻳـﺎ )اﻟﺒﻮﻟﻴﻨـﺎ( )وﻫـﻮ‬ ‫ﻣﺮﻛﺐ ﻋﻀﻮى ﻳﺘﻜﻮن ﰱ ﺑﻮل اﻟﺜﺪﻳﻴﺎت( ﰱ اﳌﺨﺘﱪ وذﻟﻚ ﻣﻦ‬ ‫ﺗﺴﺨني ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺎىئ ﳌﺮﻛﺒني ﻏري ﻋﻀﻮﻳني ﻫام ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻷﻣﻮﻧﻴﻮم وﺳﻴﺎﻧﺎت اﻟﻔﻀﺔ‪.‬‬ ‫)‪AgCl(s) + NH4CNO(aq‬‬ ‫)‪H2N - CO - NH2(s‬‬

‫)‪NH4Cl(aq) + AgCNO(aq‬‬ ‫∆‬ ‫)‪NH4CNO(aq‬‬

‫ﺳﻴﺎﻧﺎت اﻷﻣﻮﻧﻴﻮم‬ ‫ﻳﻮرﻳﺎ‬ ‫وﻛﺎﻧـﺖ ﻫــﺬه ﻫــﻰ اﻟﺒﺪاﻳــﺔ اﻟﺘــﻰ اﻧﻄﻠــﻖ ﻣﻨﻬــﺎ اﻟﻌﻠــامء ﻟﻴﻤﻠﺌــﻮا اﻟــﺪﻧﻴﺎ مبﺮﻛﺒــﺎﺗﻬﻢ‬ ‫اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ ﰱ ﺷﺘﻰ ﻣﻨﺎﺣﻰ اﻟﺤﻴﺎة ﻣﻦ ﻋﻘﺎﻗري وﻣﻨﻈﻔﺎت وأﺻـﺒﺎغ وﺑﻼﺳـﺘﻴﻚ وأﺳـﻤﺪة‬ ‫وﻣﺒﻴﺪات ﺣﴩﻳﺔ ‪ ..‬إﻟﺦ‪.‬‬ ‫وأﺻﺒﺤﺖ اﳌﺎدة اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ ﺗﻌـﺮف ﻋـﲆ أﺳـﺎس ﺑﻨﻴﺘﻬـﺎ اﻟﱰﻛﻴﺒﻴـﺔ وﻟـﻴﺲ ﻋـﲆ أﺳـﺎس‬ ‫ﻣﺼﺪرﻫﺎ‪.‬‬

‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@pbãŠbÔß‬‬ ‫ﺟـ‪ ،٤‬ﺟـ‪@ @@ @ @ @ @@ :٧‬‬

‫ﺟـ‪ - :٤‬اﻟﻜﻴﻤﻴﺎء اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ ‪ :‬ﻋﻠﻢ ﻳﻬﺘﻢ ﺑﺪراﺳﺔ ﻣﺮﻛﺒﺎت ﻋﻨﴫ اﻟﻜﺮﺑﻮن )ﺑﺎﺳﺘﺜﻨﺎء أﻛﺎﺳـﻴﺪ اﻟﻜﺮﺑـﻮن وأﻣـﻼح‬ ‫اﻟﻜﺮﺑﻮﻧﺎت واﻟﺴﻴﺎﻧﻴﺪ(‬ ‫ ﻋﻠﻢ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎء اﻟﻐري ﻋﻀﻮﻳﺔ‪ :‬ﻳﻬﺘﻢ ﺑﺪراﺳﺔ ﺑﻘﻴﺔ اﻟﻌﻨﺎﴏ اﳌﻌﺮوﻓﺔ اﻟﺘﻰ ﻻ ﺗﻬﺘﻢ ﺑﻬﺎ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎء اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ‪.‬‬‫ﺟـ‪:٧‬‬ ‫اﳌﺮﻛﺒﺎت ﻏري اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ‬ ‫اﳌﺮﻛﺒﺎت اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ‬ ‫وﺟﻪ اﳌﻘﺎرﻧﺔ‬ ‫ﻳﺸﱰط أن ﺗﺤﺘﻮى ﻋﲆ ﻋﻨﴫ اﻟﻜﺮﺑﻮن ﻻ ﻳﺸـــﱰط أن ﺗﺤﺘـــﻮى ﻋـــﲆ ﻋـــﻨﴫ‬ ‫اﻟﱰﻛﻴﺐ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎىئ‬ ‫اﻟﻜﺮﺑﻮن‬ ‫ﻻ ﺗــﺬوب ﰱ اﳌــﺎء ﻏﺎﻟﺒــﺎً وﺗــﺬوب ﰱ ﺗﺬوب ﻏﺎﻟﺒﺎً ﰱ اﳌﺎء‬ ‫اﻟﺬوﺑﺎن‬ ‫اﳌﺬﻳﺒﺎت اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ ﻣﺜﻞ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫درﺟﺔ اﻻﻧﺼﻬﺎر‬ ‫درﺟﺔ اﻟﻐﻠﻴﺎن‬ ‫اﻟﺮاﺋﺤﺔ‬ ‫اﻻﺷﺘﻌﺎل‬

‫ﻣﻨﺨﻔﻀﺔ‬ ‫ﻣﻨﺨﻔﻀﺔ‬ ‫ﻟﻬﺎ رواﺋﺢ ﻣﻤﻴﺰة ﻏﺎﻟﺒﺎ‬ ‫ﺗﺸﺘﻌﻞ وﻳﻨﺘﺞ دامئﺎ ‪H2O, CO2‬‬

‫أﻧـــﻮاع اﻟـــﺮواﺑﻂ ﰱ رواﺑﻂ ﺗﺴﺎﻫﻤﻴﺔ‬ ‫اﻟﺠﺰئ‬ ‫ﻣﻮاد ﻏري اﻟﻜﱰوﻟﻴﺘﻴـﺔ ﻻ ﺗﻮﺻـﻞ اﻟﺘﻴـﺎر‬ ‫اﻟﺘﻮﺻﻴﻞ اﻟﻜﻬﺮىب‬ ‫اﻟﻜﻬﺮىب‬ ‫ﺑﻄﻴﺌﺔ ﻷﻧﻬﺎ ﺗﺘﻢ ﺑني ﺟﺰﻳﺌﺎت‬ ‫ﴎﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت‬ ‫اﻟﺒﻠﻤﺮة أو اﻟﺘﺠﻤﻊ ﺗﺘﻤﻴﺰ ﺑﻘﺪرﺗﻬﺎ ﻋﲆ ﺗﻜﻮﻳﻦ ﺑﻮﻟﻴﻤﺮات‬ ‫ﺗﻮﺟﺪ ﺑني ﻛﺜري ﻣﻦ اﳌﺮﻛﺒﺎت‬ ‫اﳌﺸﺎﺑﻬﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ‬

‫ﻣﺮﺗﻔﻌﺔ‬ ‫ﻣﺮﺗﻔﻌﺔ‬ ‫ﻋﺪميﺔ اﻟﺮاﺋﺤﺔ ﻏﺎﻟﺒﺎ‬ ‫ﻏري ﻗﺎﺑﻠﺔ ﻟﻼﺷﺘﻌﺎل ﻏﺎﻟﺒﺎ وإذا اﺷـﺘﻌﻞ‬ ‫ﺑﻌﻀﻬﺎ ﺗﻨﺘﺞ ﻏﺎزات أﺧﺮى‬ ‫رواﺑﻂ أﻳﻮﻧﻴﺔ ﻏﺎﻟﺒﺎ‬ ‫ﻣﻮاد اﻟﻜﱰوﻟﻴﺘﻴﺔ ﺗﻮﺻﻞ اﻟﺘﻴﺎر اﻟﻜﻬﺮىب‬ ‫ﻏﺎﻟﺒﺎ‬ ‫ﴎﻳﻌﺔ ﻷﻧﻬﺎ ﺗﺘﻢ ﺑني أﻳﻮﻧﺎت‬ ‫ﻻ ﺗﻮﺟﺪ ﻏﺎﻟﺒﺎ‬ ‫ﻻ ﺗﻮﺟﺪ ﺑﻬﺎ ﻫﺬه اﻟﺨﺎﺻﻴﺔ‪.‬‬

‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@pýîÜÈm‬‬ ‫ﺟـ‪@ @@@ @ @@ :٦‬‬

‫‪ -١‬وﻓﺮة اﳌﺮﻛﺒﺎت اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ‪ :‬ﻳﺮﺟﻊ ذﻟﻚ إﱃ ﻗﺪرة ذرات اﻟﻜﺮﺑﻮن ﻋـﲆ اﻻرﺗﺒـﺎط ﻣـﻊ ﻧﻔﺴـﻬﺎ أو ﻣـﻊ ﻏريﻫـﺎ‬ ‫ﺑﻄﺮق ﻋﺪﻳﺪة ﻓﻘﺪ ﺗﺮﺗﺒﻂ ﺑﺮواﺑﻂ أﺣﺎدﻳﺔ أو ﺛﻨﺎﺋﻴﺔ أو ﺛﻼﺛﻴﺔ أو ﻗـﺪ ﺗـﺮﺗﺒﻂ ذرات اﻟﻜﺮﺑـﻮن ﻣـﻊ ﺑﻌﻀـﻬﺎ‬ ‫ﺑﻄﺮق ﻣﺨﺘﻠﻔﺔ إﻣﺎ ﻋﲆ ﻫﻴﺌﺔ ﺳﻼﺳﻞ ﻣﺘﻔﺮﻋﺔ أوﺣﻠﻘﺎت ﻣﺘﺠﺎﻧﺴﺔ أو ﻏري ﻣﺘﺠﺎﻧﺴﺔ ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬دﻋﺖ اﻟﴬورة اﻟﻌﻠامء إﱃ ﺗﺼﻨﻴﻒ اﳌﺮﻛﺒﺎت اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ‪ :‬ﻟﺠـﺄ اﻟﻌﻠـامء إﱃ ﺗﺼـﻨﻴﻒ اﳌﺮﻛﺒـﺎت اﻟﻌﻀـﻮﻳﺔ‬ ‫وذﻟﻚ ﻧﻈﺮاً ﻟﻠﻜﻢ اﻟﻬﺎﺋﻞ ﰱ اﳌﺮﻛﺒﺎت اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ ﻓﻜﺎن ﻻﺑﺪ ﻣﻦ اﻟﺘﺼﻨﻴﻒ ﻟﺘﺴﻬﻴﻞ دراﺳﺘﻬﺎ‪.‬‬ ‫‪ -٣‬اﳌﺮﻛﺒﺎت اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ ﻻ ﺗﻮﺻـﻞ اﻟﺘﻴـﺎر اﻟﻜﻬـﺮىب ﺑﻴـﻨام اﳌﺮﻛﺒـﺎت ﻏـري اﻟﻌﻀـﻮﻳﺔ ﻏﺎﻟﺒـﺎ ﻣـﺎ ﺗﻮﺻـﻞ اﻟﺘﻴـﺎر‬ ‫اﻟﻜﻬﺮىب‪ :‬اﳌﺮﻛﺒﺎت اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ ﻣﻮاد ﻏري اﻟﻜﱰوﻟﻴﺘﻴﺔ ﻻ ﺗﻮﺻﻞ اﻟﺘﻴﺎر اﻟﻜﻬﺮىب ﻟﻌﺪم ﻗﺪرﺗﻬﺎ ﻋﲆ اﻟﺘﺄﻳﻦ‪ ،‬ﺑﻴﻨام‬ ‫اﳌﺮﻛﺒﺎت ﻏري اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ وﻫﻰ ﻣﻮاد اﻟﻜﱰوﻟﻴﺘﻴﺔ ﺗﻮﺻﻞ اﻟﺘﻴﺎر اﻟﻜﻬﺮىب ً‬ ‫ﻏﺎﻟﺒﺎ‪ ،‬ﻧﻈﺮا ً ﻟﻘﺪرﺗﻬﺎ ﻋﲆ اﻟﺘﺄﻳﻦ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ﺗﻔﺎﻋﻼت اﳌﺮﻛﺒﺎت اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ ﺑﻄﻴﺌﺔ ﺑﻴﻨام ﺗﻔﺎﻋﻼت اﳌﺮﻛﺒـﺎت ﻏـري اﻟﻌﻀـﻮﻳﺔ ﴎﻳﻌـﺔ ﻏﺎﻟﺒـﺎً‪ :‬ﺗﻔـﺎﻋﻼت‬ ‫اﳌﺮﻛﺒﺎت اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ ﺑﻄﻴﺌﺔ ﻷﻧﻬﺎ ﺗﺘﻢ ﺑني ﺟﺰﻳﺌﺎت ﺑﻴﻨام ﺗﻔﺎﻋﻼت اﳌﺮﻛﺒﺎت ﻏري اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ ﴎﻳﻌﺔ ﻷﻧﻬﺎ ﺗـﺘﻢ‬ ‫ﺑني أﻳﻮﻧﺎت‪.‬‬ ‫‪ -٥‬درﺟﺔ ﻏﻠﻴﺎن اﳌﺮﻛﺒﺎت اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ أﻗﻞ ﻣﻦ درﺟﺔ ﻏﻠﻴﺎن اﳌﺮﻛﺒﺎت ﻏري اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ‪ :‬أﺟﺐ ﺑﻨﻔﺴﻚ‪.‬‬ ‫‪ -٦‬ﻓﺸﻞ ﻧﻈﺮﻳﺔ اﻟﻘﻮى اﻟﺤﻴﻮﻳﺔ ﻋﲆ ﻳﺪ اﻟﻌﺎمل ﻓﻮﻫﻠﺮ‪ :‬ﺣﻴﺚ متﻜﻦ ﻣﻦ ﺗﺤﻀري ﻣﺮﻛﺐ ﻋﻀﻮى وﻫـﻮ اﻟﻴﻮرﻳـﺎ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﺮﻛﺒني ﻏري ﻋﻀﻮﻳني ﰱ اﳌﺨﺘﱪ‪.‬‬

‫ ‬

‫‪ZQ u‬‬

‫‪ -٢‬ﺟﻤﻴﻊ ﻣﺎ ﺳﺒﻖ ‪ -٣‬ﻓﻮﻫﻠﺮ‬ ‫‪ -١‬اﻟﻴﻮرﻳﺎ‬ ‫‪ -٧‬ﺳﻠﺴﻠﺔ ﻣﺘﻔﺮﻋﺔ ‪ -٨‬ﺟﺰﻳﺌﺎت‬ ‫‪ -٦‬اﻟﻴﻮرﻳﺎ‬ ‫ﺟـ‪ :٣‬اﻧﻈﺮ إﺟﺎﺑﺔ اﻟﺴﺆال اﻟﺴﺎﺑﻖ‪.‬‬

‫‪ -٥‬ﺗﺴﺎﻫﻤﻴﺔ‬ ‫‪ -٤‬ﻓﻮﻫﻠﺮ‬ ‫‪ -٩‬اﳌﺬاﻳﺒﺎت اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫ﺟـ‪:٥‬‬ ‫‪- NH4Cl(aq) + AgCNO(aq) ‬‬ ‫)‪→ AgCl(s) + NH4CNO(aq‬‬

‫‪∆ H N - CO - NH‬‬ ‫→‪- NH4CNO(aq) ‬‬ ‫‪2‬‬ ‫)‪2(s‬‬

‫ﻳﻮرﻳﺎ‬

‫ﺟـ‪:٨‬‬ ‫‪ -١‬ﻋﻠﻢ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎء اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬اﻟﻴﻮرﻳﺎ )اﻟﺒﻮﻟﻴﻨﺎ(‬

‫‪ -٢‬ﻧﻈﺮﻳﺔ اﻟﻘﻮى اﻟﺤﻴﻮﻳﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٥‬اﻟﻴﻮرﻳﺎ )اﻟﺒﻮﻟﻴﻨﺎ(‬

‫ﺳﻴﺎﻧﺎت اﻷﻣﻮﻧﻴﻮم‬

‫‪ -٣‬ﻧﻈﺮﻳﺔ اﻟﻘﻮى اﻟﺤﻴﻮﻳﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٦‬اﳌﺮﻛﺒﺎت ﻏري اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ‪.‬‬

‫‪Þëþa@õŒ¦a@åß@óãbrÛa@ ‰†Ûa@pbibugë@òÈuaŠß‬‬ ‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@áîçbÐß‬‬ ‫ﺟـ‪ ،١‬ﺟـ‪@@ @ @ @ @@ :٤‬‬

‫ﺟـ‪:١‬‬ ‫‪ -١‬اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ ‪ :‬ﻫﻰ ﺻﻴﻐﺔ ﺗﺒني ﻧﻮع وﻋﺪد ذرات ﻛﻞ ﻋﻨﴫ ﰱ اﻟﺠﺰئ ﻓﻘﻂ وﻻ ﺗﺒني ﻃﺮﻳﻘـﺔ ارﺗﺒـﺎط‬ ‫اﻟﺬرات ﻣﻊ ﺑﻌﻀﻬﺎ ﰱ اﻟﺠﺰئ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‪ :‬ﻫﻰ ﺻﻴﻐﺔ ﺗﺒني ﻧﻮع وﻋﺪد ذرات ﻛﻞ ﻋـﻨﴫ ﰱ اﻟﺠـﺰئ وﻃﺮﻳﻘـﺔ ارﺗﺒـﺎط اﻟـﺬرات ﻣـﻊ‬ ‫ﺑﻌﻀﻬﺎ ﺑﺎﻟﺮواﺑﻂ اﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ‪.‬‬ ‫ﺟـ‪ :٤‬اﳌﺸﺎﺑﻬﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ )اﻟﺘﺸﻜﻞ( ‪ :‬ﻫﻰ ﻇـﺎﻫﺮة وﺟـﻮد ﻋـﺪة ﻣﺮﻛﺒـﺎت ﻋﻀـﻮﻳﺔ ﺗﺨﺘﻠـﻒ ﻋـﻦ ﺑﻌﻀـﻬﺎ ﰱ‬ ‫اﻟﺨﻮاص اﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻴﺔ واﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ وﺑﺎﻟﺘﺎﱃ ﰱ اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ وﻟﻜﻨﻬﺎ ﺗﺸﱰك ﰱ ﺻﻴﻐﺔ ﺟﺰﻳﺌﻴﺔ واﺣﺪة‪.‬‬ ‫ﻫﻨﺎك ﻣﺮﻛﺒﺎن ﻟﻬام ﻧﻔﺲ اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ ‪ C2H6O‬ﻟﻜﻨﻬام ﻳﺨﺘﻠﻔﺎن ﻋﻦ ﺑﻌﻀـﻬام ﰱ اﻟﺼـﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴـﺔ‬ ‫وﰱ اﻟﺨﻮاص اﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻴﺔ واﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ وﻫام ‪:‬‬ ‫اﻟﻜﺤﻮل اﻻﻳﺜﻴﲆ‬ ‫اﺛري ﺛﻨﺎىئ اﻻﻳﺜﻴﻞ‬ ‫‪H‬‬

‫‪H‬‬

‫‪H H‬‬ ‫‪H - C - C - OH‬‬

‫‪H-C-O-C-H‬‬ ‫‪H‬‬

‫‪H H‬‬

‫‪H‬‬

‫@‬

‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@òîÛbÔß@òÜ÷ c‬‬ ‫@@@ @@@ @@ @ @ @@@‬

‫س‪ :٨‬اﴍح ﺑﺎﻟﺘﺠﺮﺑﺔ اﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﻛﻴﻒ ميﻜﻦ اﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ اﻟﻜﺮﺑﻮن واﻟﻬﻴﺪروﺟني ﰱ اﳌﺮﻛﺒﺎت اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ‪.‬‬ ‫ﺟـ‪ :٨‬اﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ اﻟﻜﺮﺑﻮن واﻟﻬﻴﺪروﺟني ﰱ اﳌﺮﻛﺒﺎت اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ‬ ‫* اﻟﺨﻄﻮات‪:‬‬ ‫‪ -١‬ﺿﻊ ﰱ أﻧﺒﻮﺑﺔ اﺧﺘﺒﺎر ﻗﻠﻴﻞ ﻣﻦ أى ﻣـﺎدة ﻋﻀـﻮﻳﺔ‬ ‫)ﻗامش ‪ -‬ﺟﻠﺪ‪ -‬ورق‪ -‬ﺑﻼﺳﺘﻴﻚ(‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -٢‬اﺧﻠﻂ اﳌﺎدة اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ ﻣﻊ أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻨﺤﺎس )‪ CuO (II‬ﰱ أﻧﺒﻮﺑﺔ اﺧﺘﺒﺎر ﺗﺘﺤﻤﻞ اﻟﺤﺮارة ﺛﻢ ﺳﺨﻦ‪.‬‬ ‫‪ -٣‬أﻣﺮر اﻷﺑﺨﺮة واﻟﻐﺎزات اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ﻋﲆ ﻣﺴﺤﻮق ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﻨﺤﺎس )‪ (II‬اﻟﻼﻣﺎﺋﻴﺔ اﻟﺒﻴﻀﺎء ﺛﻢ ﻋﲆ ﻣﺎء اﻟﺠري‪.‬‬ ‫* اﳌﺸﺎﻫﺪة‪:‬‬ ‫‪ -١‬ﻳﺘﺤﻮل ﻟﻮن ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﻨﺤﺎس اﻷﺑﻴﺾ إﱃ اﻟﻠﻮن اﻷزرق ﻣام ﻳﺪل ﻋﲆ اﻣﺘﺼﺎﺻﻬﺎ ﻟﺒﺨـﺎر اﳌـﺎء اﻟـﺬى ﺗﻜـﻮن‬ ‫ﻣﻦ أﻛﺴﺠني أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻨﺤﺎس وﻫﻴﺪروﺟني اﳌﺎدة اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﻳﻌﻜﺮ ﻣﺎء اﻟﺠري ﻣام ﻳﺪل ﻋﲆ ﺧﺮوج ﻏﺎز ﺛﺎىن أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن اﻟﺬى ﺗﻜﻮن ﻣﻦ أﻛﺴـﺠني أﻛﺴـﻴﺪ اﻟﻨﺤـﺎس‬ ‫وﻛﺮﺑﻮن اﳌﺎدة اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ‪.‬‬ ‫* اﻻﺳﺘﻨﺘﺎج‪:‬‬ ‫‪ -١‬اﳌﺮﻛﺐ اﻟﻌﻀﻮى ﻳﺤﺘﻮى ﻋﲆ ﻋﻨﴫى اﻟﻜﺮﺑﻮن واﻟﻬﻴﺪروﺟني‪.‬‬ ‫‪∆ 2Cu + CO‬‬ ‫→‪C + 2CuO(s) ‬‬ ‫)‪(s‬‬ ‫)‪2(g‬‬ ‫∆‬ ‫)‪2H + CuO(s) → Cu(s) + H2O(v‬‬

‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@pýîÜÈm‬‬ ‫ﺟـ‪@ @@@ @ @@ :١٠‬‬

‫‪ -١‬ﻟﻴﺲ ﻣﻦ اﻟﺪﻗﺔ أن ﻧﻜﺘﺐ ﻋـﲆ ﻣـﺮﻛﺒني ﰱ اﳌﻌﻤـﻞ اﻟﺼـﻴﻐﺔ ‪ :C2H6O‬وذﻟـﻚ ﺑﺴـﺒﺐ وﺟـﻮد ﻇـﺎﻫﺮة‬ ‫اﳌﺸﺎﺑﻬﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ )اﻟﺘﺸﻜﻞ( ﺑني اﳌﺮﻛﺒﺎت اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ وﻫﻰ ﻇﺎﻫﺮة وﺟﻮد ﻋﺪة ﻣﺮﻛﺒـﺎت ﻋﻀـﻮﻳﺔ ﺗﺸـﱰك‬ ‫ﰱ ﺻــﻴﻐﺔ ﺟﺰﻳﺌﻴــﺔ واﺣــﺪة وﻟﻜﻨﻬــﺎ ﺗﺨﺘﻠــﻒ ﻋــﻦ ﺑﻌﻀــﻬﺎ ﰱ ﺻــﻴﻐﺘﻬﺎ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴــﺔ واﻟﺨــﻮاص اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴــﺔ‬ ‫واﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻴﺔ‪ .‬وﻧﺠﺪ أن اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ ‪ C2H6O‬متﺜﻞ ﻣﺮﻛﺒني ﻣﺨﺘﻠﻔني ﻫام ‪:‬‬ ‫‪H‬‬

‫‪H‬‬

‫‪H-C-O-C-H‬‬ ‫‪H‬‬

‫‪H‬‬

‫‪H - C - C - OH‬‬ ‫‪H‬‬

‫‪H‬‬

‫ اﺛري ﺛﻨﺎىئ اﳌﻴﺜﻴﻞ‬‫ ﻛﺤﻮل إﻳﺜﻴﲆ‬‫وﻛﻼً ﻣﻦ اﳌﺮﻛﺒني ﻣﺨﺘﻠﻔني ﻋﻦ ﺑﻌﻀﻬام ﰱ اﻟﺨﻮاص اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ واﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻴﺔ‬ ‫‪ -٢‬ﻻ ﺗﻜﻔﻰ اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ ﻓﻘﻂ ﻟﻠﺘﻌﺒري ﻋﻦ اﳌﺮﻛﺒﺎت اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ‪ :‬ﻷن اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ ﺗﺒني ﻧﻮع وﻋﺪد‬ ‫ذرات ﻛﻞ ﻋﻨﴫ ﰱ اﳌﺮﻛﺐ ﻓﻘﻂ وﻻ ﺗﺒني ﻃﺮﻳﻘﺔ ارﺗﺒﺎط اﻟﺬرات ﻣﻊ ﺑﻌﻀﻬﺎ ﰱ اﻟﺠﺰئ‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﺗﺴﺘﺨﺪم ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﻨﺤﺎس اﻟﻼﻣﺎﺋﻴﺔ ﰱ اﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ وﺟﻮد اﳌﺎء‪ :‬ﻷن ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﻨﺤﺎس اﻟﻼﻣﺎﺋﻴﺔ اﻟﺒﻴﻀﺎء‬ ‫ﻋﻨﺪﻣﺎ متﺘﺺ اﳌﺎء ﺗﺘﺤﻮل إﱃ اﻟﻠﻮن اﻷزرق‪.‬‬ ‫‪ -٤‬اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ أﻓﻀﻞ ﻣﻦ اﻟﺼـﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴـﺔ‪ :‬ﻷﻧـﻪ ﻻ ميﻜـﻦ أن ﻳﺘﺸـﺎﺑﻪ ﻣﺮﻛﺒـﺎن ﰱ اﻟﺼـﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴـﺔ‬ ‫وﺑﺎﻟﺘﺎﱃ ﺗﻌﺮف اﳌﺮﻛﺐ ﺑﺪﻗﺔ ﻣﻦ ﺻﻴﻐﺘﻪ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ ﰱ ﺣني أﻧﻪ ميﻜﻦ أن ﻳﺘﺸﺎﺑﻪ أﻛرث ﻣﻦ ﻣﺮﻛﺐ ﰱ اﻟﺼـﻴﻐﺔ‬ ‫اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٥‬اﻹﻳﺜﺎﻧﻮل وﺛﻨﺎىئ ﻣﻴﺜﻴﻞ اﺛـري ﻣﺮﻛﺒـﺎن ﻣﺘﺸـﻜﻼن ﺟﺰﻳﺌﻴًـًـًـ ﺎ‪ :‬ﻷن ﻟﻬـام ﻧﻔـﺲ اﻟﺼـﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴـﺔ ‪C2H6O‬‬ ‫وﻳﺨﺘﻠﻔﺎ ﰱ اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‪.‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪N@ @@pbj×‹¾a@µi@ îîànÛa‬‬ ‫ﺟـ‪@ @@ @@ @@@ @ @@@@@ @@@@@ :١٢‬‬

‫اﻟﻜﺤﻮل اﻻﻳﺜﻴﲆ‬ ‫اﻟﻜﺎﺷﻒ‬ ‫إﺿﺎﻓﺔ ﻗﻄﻌﺔ ﺻﻮدﻳﻮم إﱃ ﻛـﻼً ﻣـﻨﻬام ﻣـﻊ ﻳﺘﺼﺎﻋﺪ ﻏﺎز ﻳﺸﺘﻌﻞ ﺑﻔﺮﻗﻌﺔ‬ ‫ﺗﻘﺮﻳــﺐ ﻋــﻮد ﺛﻘــﺎب ﻣﺸــﺘﻌﻞ ﻣــﻦ ﻓﻮﻫــﺔ‬ ‫اﻷﻧﺒﻮﺑﺔ‬ ‫ ‬ ‫‪ZR u‬‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ‬ ‫‪C2H4Cl2‬‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‬ ‫‪Cl Cl‬‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ‬ ‫‪C2H4‬‬

‫اﻳﺜري ﺛﻨﺎىئ اﳌﻴﺜﻴﻞ‬ ‫ﻻ ﻳﺤﺪث ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻛﻴﻤﻴﺎىئ‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‬ ‫‪H‬‬ ‫‪C‬‬

‫‪H-C-C-H‬‬

‫‪C‬‬

‫‪H‬‬

‫‪H‬‬ ‫‪H‬‬

‫‪H H‬‬

‫‪C2H2‬‬

‫‪H-C≡C-H‬‬

‫‪CH4O‬‬

‫‪H‬‬ ‫‪H C O-H‬‬ ‫‪H‬‬

‫‪@ ZS u‬‬

‫‪CH3‬‬

‫‪CH3 - CH2 - CH - CH3 - ١‬‬

‫‪-٢‬‬ ‫‪-٤‬‬

‫‪CH3‬‬ ‫‪CH3 - CH = CH - CH - CH3‬‬

‫‪CH2 = CH - C ≡ CH - ٣‬‬

‫‪-----------------------------‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫ﺟـ‪:٥‬‬

‫وﺟﻪ اﳌﻘﺎرﻧﺔ‬ ‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ‬ ‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‬

‫اﻟﻜﺤﻮل اﻻﻳﺜﻴﲆ‬

‫اﺛري ﺛﻨﺎىئ اﳌﻴﺜﻴﻞ‬

‫‪C2 H 6 O‬‬

‫‪H‬‬

‫‪H H‬‬ ‫‪H - C - C - OH‬‬

‫‪H-C-O-C-H‬‬ ‫‪H‬‬

‫‪H‬‬

‫درﺟﺔ اﻻﻧﺼﻬﺎر‬ ‫درﺟﺔ اﻟﻐﻠﻴﺎن‬ ‫اﻟﺘﻔﺎﻋـــــﻞ ﻣـــــﻊ‬ ‫اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬

‫‪H H‬‬

‫‪-117.3°C‬‬ ‫‪78.5°C‬‬

‫‪-138°C‬‬ ‫‪-29.5°C‬‬

‫ﻳﺤﻞ ﻣﺤﻞ ﻫﻴﺪروﺟني ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ‬ ‫اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ‬

‫ﻻ ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ‬

‫ﺟـ‪ :٦‬ﻳﺒﺪو اﻟﺠﺰئ ﻋﻨﺪ ﻛﺘﺎﺑﺔ اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ ﻣﺴﻄﺤﺎً‬ ‫ﻟﻴﺲ ﺻﺤﻴﺢ‪ :‬وذﻟﻚ ﻷن اﻟﺠﺰئ ﰱ اﻟﻮاﻗﻊ ﻣﺠﺴﻢ ﺗﺘﺠﻪ ذراﺗﻪ ﰱ اﻷﺑﻌـﺎد اﻟﻔﺮاﻏﻴـﺔ اﻟﺜﻼﺛـﺔ‪ ،‬وﻟﺘﻮﺿـﻴﺢ ﺷـﻜﻞ‬ ‫اﻟﺠﺰئ اﻟﺼﺤﻴﺢ ﻳﺠﺐ اﺳﺘﺨﺪام اﻟﻨامذج اﻟﺠﺰﺋﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪-------------------------‬‬‫ﺟـ‪:٧‬‬ ‫‪H H H H H‬‬

‫‪H H H H‬‬

‫‪H‬‬

‫‪H-C-C-C-C-C-H‬‬

‫‪H-C-C-C-C-H‬‬

‫‪H-C-H‬‬

‫‪H H H H‬‬

‫‪H‬‬

‫‪H-C-C-C-H‬‬

‫‪H-C-H‬‬ ‫‪H‬‬

‫‪H‬‬

‫‪H-C-H‬‬ ‫‪H‬‬

‫ﺟـ‪:٩‬‬

‫)‪2CuO(s) , CO2(g‬‬ ‫)‪2H , Cu(s‬‬

‫ﺟـ‪:١١‬‬ ‫‪HCOOCH3 ، CH3COOH -١‬‬

‫‪ -٢‬اﻹﻳﺜﺎن‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪Þëþa@õŒ¦a@åß@sÛbrÛa@ ‰†Ûa@pbibugë@òÈuaŠß‬‬ ‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@áîçbÐß‬‬ ‫ﺟـ‪@@ @ @ @ @@ :٢‬‬

‫ اﻟﻬﻴﺪروﻛﺮﺑﻮﻧﺎت‪ :‬ﻫﻰ ﻣﺮﻛﺒﺎت ﻋﻀﻮﻳﺔ ﺗﺤﺘﻮى ﻋﲆ ﻋﻨﴫى اﻟﻜﺮﺑﻮن واﻟﻬﻴﺪروﺟني ﻓﻘﻂ‪.‬‬‫‪@N@@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@pbãŠbÔß‬‬ ‫ﺟـ‪@ @@ @ @ @ @@:٣‬‬ ‫‪-١‬‬ ‫اﻟﻬﻴﺪروﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻷروﻣﺎﺗﻴﺔ‬ ‫اﻟﻬﻴﺪروﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻷﻟﻴﻔﺎﺗﻴﺔ‬ ‫ﺗﻨﻘﺴﻢ إﱃ‪:‬‬ ‫ﺗﻀــﻢ اﻟﻬﻴــﺪروﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻷروﻣﺎﺗﻴــﺔ اﻟﺤﻠﻘﻴــﺔ ﻏــري‬ ‫‪ -١‬ﻫﻴـــﺪروﻛﺮﺑﻮﻧﺎت أﻟﻴﻔﺎﺗﻴـــﺔ ﻣﻔﺘﻮﺣـــﺔ اﻟﺴﻠﺴـــﻠﺔ اﳌﺸﺒﻌﺔ‪.‬‬ ‫)ﻻﺣﻠﻘﻴﺔ(‬ ‫( ‪ -‬اﻟﻨﻔﺜـﺎﻟني‬ ‫ﻣﺜﻞ‪ :‬اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ اﻟﻌﻄﺮى ‪) C6H6‬‬ ‫‪ -٢‬ﻫﻴﺪروﻛﺮﺑﻮﻧﺎت أﻟﻴﻔﺎﺗﻴﺔ ﺣﻠﻘﻴﺔ ﻣﺸﺒﻌﺔ‬ ‫ﻣﺜﻞ‪ :‬اﻟﺒﻨﺘﺎن اﻟﺤﻠﻘﻰ ‪) C5H10‬‬

‫( ‪ -‬اﻟﻬﻜﺴﺎن ‪) C10H8‬‬

‫(‬

‫(‬ ‫اﻟﺤﻠﻘﻰ ‪) C6H12‬‬ ‫* ﻣﻠﺤﻮﻇﺔ‪ :‬ﻫﻨﺎك ﻓﺮوق أﺧﺮى ﺳﺘﺘﻀﺢ ﰱ اﻟﺪروس اﻟﻘﺎدﻣﺔ‪.‬‬ ‫‪-٢‬‬ ‫اﻟﻬﻴﺪروﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻷﻟﻴﻔﺎﺗﻴﺔ اﻟﺤﻠﻘﻴﺔ اﳌﺸﺒﻌﺔ‬ ‫اﻟﻬﻴﺪروﻛﺮﺑﻮﻧﺎت أﻟﻴﻔﺎﺗﻴﺔ ﻣﻔﺘﻮﺣﺔ اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ‬ ‫ ﺗﺄﺧﺬ ﺷﻜﻞ ﺣﻠﻘﻰ‬‫ ﺗﺄﺧﺬ ﺷﻜﻞ ﺳﻠﺴﻠﺔ ﻣﻔﺘﻮﺣﺔ‪.‬‬‫أﻣﺜﻠﺔ ‪:‬‬ ‫ﺗﻨﻘﺴﻢ إﱃ ‪:‬‬ ‫‪ -١‬ﻫﻴـــﺪروﻛﺮﺑﻮﻧﺎت أﻟﻴﻔﺎﺗﻴـــﺔ ﻣﻔﺘﻮﺣـــﺔ اﻟﺴﻠﺴـــﻠﺔ‬ ‫(‬ ‫‪ -١‬اﻟﺒﻨﺘﺎن اﻟﺤﻠﻘﻰ ‪) C5H10‬‬ ‫ﻣﺸﺒﻌﺔ ﻣﺜﻞ اﻷﻟﻜﺎﻧﺎت )اﳌﻴﺜﺎن ‪(CH4‬‬ ‫ﻏـري‬ ‫اﻟﺴﻠﺴـﻠﺔ‬ ‫‪ -٢‬ﻫﻴﺪروﻛﺮﺑﻮﻧﺎت أﻟﻴﻔﺎﺗﻴﺔ ﻣﻔﺘﻮﺣـﺔ‬ ‫(‬ ‫‪ -٢‬اﻟﻬﻜﺴﺎن اﻟﺤﻠﻘﻰ ‪) C6H12‬‬ ‫ﻣﺸﺒﻌﺔ ﻣﺜﻞ اﻷﻟﻜﻴﻨﺎت واﻷﻟﻜﺎﻳﻨﺎت )اﻹﻳﺜني ‪C2H4‬‬ ‫ اﻹﻳﺜﺎﻳﻦ ‪(C2H2‬‬‫‪-٣‬‬ ‫اﻟﻬﻴﺪروﻛﺮﺑﻮﻧﺎت أﻟﻴﻔﺎﺗﻴﺔ ﻣﻔﺘﻮﺣﺔ اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ )ﻏري‬ ‫اﻟﻬﻴﺪروﻛﺮﺑﻮﻧﺎت أﻟﻴﻔﺎﺗﻴﺔ ﻣﻔﺘﻮﺣﺔ اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ‬ ‫ﻣﺸﺒﻌﺔ(‬ ‫)ﻣﺸﺒﻌﺔ(‬ ‫ ﺗــﺮﺗﺒﻂ ﻓﻴﻬــﺎ ﺟﻤﻴــﻊ ذرات اﻟﺴﻠﺴــﻠﺔ اﻟﻜﺮﺑﻮﻧﻴــﺔ ‪ -‬ﺗﻨﻘﺴﻢ إﱃ ‪:‬‬‫‪ -١‬اﻷﻟﻜﻴﻨﺎت )اﻷوﻟﻴﻔﻴﻨﺎت( ﺣﻴﺚ ﻳﻮﺟـﺪ ﺑﺎﻟﺴﻠﺴـﻠﺔ‬ ‫ﺑﺮواﺑﻂ أﺣﺎدﻳﺔ‪.‬‬ ‫اﻟﻜﺮﺑﻮﻧﻴﺔ رواﺑﻂ ﻣﺰدوﺟﺔ‪.‬‬ ‫ ﺗﻌﺮف ﺑﺎﻷﻟﻜﺎﻧﺎت )اﻟﺒﺎراﻓﻴﻨﺎت(‬‫ اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﻌﺎﻣﺔ‪CnH2n :‬‬‫ اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﻌﺎﻣﺔ ‪CnH2n+2 :‬‬‫ أﻣﺜﻠﺔ‪ :‬اﻹﻳﺜني ‪ - C2H4‬اﻟﱪوﺑني ‪C3H6‬‬‫‪ -‬أﻣﺜﻠﺔ‪ :‬اﳌﻴﺜﺎن ‪ - CH4‬اﻹﻳﺜﺎن ‪C2H6‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -٢‬اﻷﻟﻜﺎﻳﻨﺎت )اﻷﺳﻴﺘﻴﻠﻴﻨﺎت( ﺣﻴﺚ ﺗﻮﺟﺪ ﺑﺎﻟﺴﻠﺴﻠﺔ‬ ‫اﻟﻜﺮﺑﻮﻧﻴﺔ رواﺑﻂ ﺛﻼﺛﻴﺔ‬ ‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﻌﺎﻣﺔ ‪CnH2n-2 :‬‬ ‫‪ -‬أﻣﺜﻠﺔ‪ :‬اﻹﻳﺜﺎﻳﻦ ‪ - C2H2‬اﻟﱪوﺑﺎﻳﻦ ‪C3H4‬‬

‫‪-٤‬‬

‫اﻟﻬﻴﺪروﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﺤﻠﻘﻴﺔ اﳌﺸﺒﻌﺔ‬ ‫‪ -‬ﻫﻰ ﻣﺮﻛﺒﺎت أﻟﻴﻔﺎﺗﻴﺔ‪.‬‬

‫‪ -‬أﻣﺜﻠــــﺔ‪ :‬اﻟﺒﻨﺘــــﺎن اﻟﺤﻠﻘــــﻰ ‪) C5H10‬‬

‫اﻟﻬﻜﺴﺎن اﻟﺤﻠﻘﻰ ‪) C6H12‬‬

‫‪-٥‬‬

‫(‬

‫اﳌﺮﻛﺒﺎت اﻟﺤﻠﻘﻴﺔ ﻏري اﳌﺸﺒﻌﺔ‬ ‫‪ -‬ﻫﻰ ﻣﺮﻛﺒﺎت أروﻣﺎﺗﻴﺔ ‪:‬‬

‫(‪ - -‬أﻣﺜﻠــــﺔ‪ :‬اﻟﺒﻨــــﺰﻳﻦ ‪) C6H6‬‬ ‫‪) C10H8‬‬

‫(‪ -‬اﻟﻨﻔﺜــــﺎﻟني‬

‫(‬

‫اﻷﻟﻜﻴﻨﺎت‬ ‫اﻷﻟﻜﺎﻧﺎت‬ ‫وﺟﻪ اﳌﻘﺎرﻧﺔ‬ ‫ﻧــﻮع اﻟــﺮواﺑﻂ ﺑــني ﺗﺮﺗﺒﻂ ﺟﻤﻴﻊ رواﺑﻂ اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ اﻟﻜﺮﺑﻮﻧﻴﺔ ﺗﻮﺟــﺪ ﺑﺎﻟﺴﻠﺴـــﻠﺔ اﻟﻜﺮﺑﻮﻧﻴــﺔ رواﺑـــﻂ‬ ‫ﺑـــــﺮواﺑﻂ أﺣﺎدﻳـــــﺔ )ﻓﻬـــــﻰ ﻣـــــﻦ ﻣﺰدوﺟــﺔ )ﻓﻬــﻰ ﻣــﻦ اﻟﻬﻴــﺪروﻛﺮﺑﻮﻧﺎت‬ ‫ذرات اﻟﻜﺮﺑﻮن‬ ‫اﻟﻬﻴـــﺪروﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻷﻟﻴﻔﺎﺗﻴـــﺔ ﻣﻔﺘﻮﺣـــﺔ اﻷﻟﻴﻔﺎﺗﻴـــﺔ ﻣﻔﺘﻮﺣـــﺔ اﻟﺴﻠﺴـــﻠﺔ ﻏـــري‬ ‫اﳌﺸﺒﻌﺔ(‬ ‫اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ اﳌﺸﺒﻌﺔ(‬ ‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫‪CnH2n‬‬ ‫‪CnH2n+2‬‬ ‫أﻣﺜﻠﺔ‬ ‫اﻹﻳﺜني ‪ - C2H4‬اﻟﱪوﺑني ‪C3H6‬‬ ‫اﳌﻴﺜﺎن ‪ - CH4‬اﻹﻳﺜﺎن ‪C2H6‬‬ ‫اﻷوﻟﻴﻔﻴﻨﺎت‬ ‫اﻟﺒﺎراﻓﻴﻨﺎت‬ ‫اﻻﺳﻢ اﻟﺸﺎﺋﻊ‬ ‫‪-٦‬‬ ‫اﻷﻟﻜﺎﻳﻨﺎت‬ ‫اﻷﻟﻜﻴﻨﺎت‬ ‫وﺟﻪ اﳌﻘﺎرﻧﺔ‬ ‫اﻷﺳﻴﺘﻴﻠﻴﻨﺎت‬ ‫اﻷوﻟﻴﻔﻴﻨﺎت‬ ‫اﻻﺳﻢ اﻟﺸﺎﺋﻊ‬ ‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫‪CnH2n-2‬‬ ‫‪CnH2n‬‬ ‫أﻣﺜﻠﺔ‬ ‫اﻹﻳﺜﺎﻳﻦ ‪ -C2H2‬اﻟﱪوﺑﺎﻳﻦ ‪C3H4‬‬ ‫اﻹﻳﺜني ‪ - C2H4‬اﻟﱪوﺑني ‪C3H6‬‬

‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@òîöbäi@Íî–ë@pbßìÜÈß‬‬ ‫‪@@@ @@ @@ @@ @ @@ @ @ @ @@ @ @@ZU u‬‬

‫اﻟﻬﻴﺪروﻛﺮﺑﻮن‬ ‫اﻟﻨﻔﺜﺎﻟني‬

‫@‬

‫ﻧﻮﻋﻪ‬ ‫أروﻣﺎىت ﺣﻠﻘﻰ ﻏري ﻣﺸﺒﻊ‬

‫‪C10H8‬‬

‫اﻟﻬﻜﺴﺎن اﻟﺤﻠﻘﻰ‬

‫أﻟﻴﻔﺎىت ﺣﻠﻘﻰ ﻣﺸﺒﻊ‬

‫‪C6H12‬‬

‫اﻹﻳﺜﺎﻳﻦ‬

‫أﻟﻴﻔﺎىت ﻣﻔﺘـﻮح اﻟﺴﻠﺴـﻠﺔ‬ ‫ﻏري ﻣﺸﺒﻊ )أﻟﻜﺎﻳﻨﺎت(‬

‫‪C2H2‬‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‬

‫‪H-C≡C-H‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫اﻟﱪوﺑني‬

‫أﻟﻴﻔﺎىت ﻣﻔﺘـﻮح اﻟﺴﻠﺴـﻠﺔ‬ ‫ﻏري ﻣﺸﺒﻊ )أﻟﻜﻴﻨﺎت(‬

‫‪C3H6‬‬

‫اﳌﻴﺜﺎن‬

‫)اﻷﻟﻜﺎﻧﺎت( ﻣﺸﺒﻊ‬

‫‪CH4‬‬

‫اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ اﻟﻌﻄﺮى‬

‫أروﻣﺎىت ﺣﻠﻘﻰ ﻏري ﻣﺸﺒﻊ‬

‫‪C6H6‬‬

‫اﻟﺒﻨﺘﺎن اﻟﺤﻠﻘﻰ‬

‫أﻟﻴﻔﺎىت ﺣﻠﻘﻰ ﻣﺸﺒﻊ‬

‫‪C5H10‬‬

‫اﻟﱪوﺑﺎﻳﻦ‬

‫أﻟﻜﺎﻳﻦ ﻏري ﻣﺸﺒﻊ‬ ‫أﻟﻴﻔﺎىت ﻣﻔﺘﻮح اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ‬

‫‪C3H4‬‬

‫‪H‬‬

‫‪H-C-C =C-H‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪H-C-H‬‬

‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@pbßìÜÈß‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @@@@ZV u‬‬

‫@‬

‫‪H‬‬

‫‪H‬‬ ‫‪C-H‬‬

‫‪H-C-C‬‬ ‫‪H‬‬

‫‪----------------------------‬‬

‫‪ -١‬اﻷﻟﻜﺎﻧﺎت‪ :‬ﻫﻰ ﻫﻴﺪروﻛﺮﺑﻮﻧﺎت أﻟﻴﻔﺎﺗﻴﺔ ﻣﻔﺘﻮﺣﺔ اﻟﺴﻠﺴـﻠﺔ اﻟﻜﺮﺑﻮﻧﻴـﺔ وﺗـﺮﺗﺒﻂ ذرات اﻟﻜﺮﺑـﻮن ﰱ ﺟﺰﻳﺌﺎﺗﻬـﺎ‬ ‫ﺑﺮواﺑﻂ أﺣﺎدﻳﺔ ﻗﻮﻳﺔ ﻣﻦ ﻧﻮع ﺳﻴﺠام )‪ (σ‬اﻟﺘﻰ ﻳﺼﻌﺐ ﻛﴪﻫﺎ ﻟﺬا ﻓﻬﻰ ﻣﺮﻛﺒﺎت ﺧﺎﻣﻠﺔ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺎً‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﺗﻌﺪ اﻷﻟﻜﺎﻧﺎت ﺧﺎﻣﻠﺔ ﻧﺴﺒﻴﺎً ﻷن ذرات اﻟﻜﺮﺑﻮن ﰱ ﺟﺰﻳﺌﺎﺗﻬﺎ ﺗﺮﺗﺒﻂ ﺑﺮواﺑﻂ أﺣﺎدﻳـﺔ ﻗﻮﻳـﺔ ﻣـﻦ ﻧـﻮع ﺳـﻴﺠام‬ ‫)‪ (σ‬اﻟﺘﻰ ﻳﺼﻌﺐ ﻛﴪﻫﺎ‪.‬‬ ‫‪ - ٣‬اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﻌﺎﻣﺔ ﻟﻸﻟﻜﺎﻧﺎت‪CnH2n+2 :‬‬ ‫‪ - ٤‬ﰱ اﻷﻟﻜﺎﻧﺎت ﻳﺰﻳﺪ ﻋﲆ ﻣﺮﻛﺐ ﻋﻦ اﻟﺬى ﻳﺴﺒﻘﻪ مبﺠﻤﻮﻋﺔ ﻣﻴﺜﻴﻠني )‪(-CH2‬‬ ‫‪ -٥‬اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ واﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ ﻟﻠﻤﺮﻛﺒﺎت اﻟﺨﻤﺴﺔ اﻷوﱃ ﰱ ﺳﻠﺴﻠﺔ اﻷﻟﻜﺎﻧﺎت‪.‬‬ ‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‬ ‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ‬ ‫اﳌﺮﻛﺐ‬ ‫ﻣﻴﺜﺎن‬ ‫‪CH4‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪H-C-H‬‬ ‫‪H‬‬

‫إﻳﺜﺎن‬ ‫ﺑﺮوﺑﺎن‬ ‫ﺑﻴﻮﺗﺎن‬ ‫ﺑﻨﺘﺎن‬ ‫‪ -٦‬اﻷﻫﻤﻴﺔ اﻻﻗﺘﺼﺎدﻳﺔ ﻟﻸﻟﻜﺎﻧﺎت ‪ :‬ﺗﻠﻌﺐ اﻷﻟﻜﺎﻧﺎت دورا ً ﻫﺎﻣﺎً ﻛﻮﻗﻮد وﻣﻮاد أوﻟﻴﺔ ﺗﺴـﺨﺪم ﰱ ﺗﺤﻀـري اﻟﻌﺪﻳـﺪ‬ ‫ﻣﻦ اﳌﺮﻛﺒﺎت اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ اﻷﺧﺮى‪ ،‬ﺗﻮﺟﺪ ﺑﻜﻤﻴﺎت ﻛﺒرية ﰱ اﻟﻨﻔﻂ اﻟﺨﺎم‪.‬‬ ‫اﻷﻫﻤﻴﺔ اﻻﻗﺘﺼﺎدﻳﺔ ﻟﻠﻤﻴﺜﺎن‪ :‬ﻳﻮﺟﺪ ﺑﻨﺴﺒﺔ ﺗﱰاوح ﺑني ‪ 50%‬إﱃ ‪ 90%‬ﰱ اﻟﻐﺎز اﻟﻄﺒﻴﻌﻰ اﳌﺴـﺘﺨﺪم ﺣﺎﻟﻴـﺎً‬ ‫ﻛﻮﻗﻮد ﰱ اﳌﻨﺎزل‪.‬‬ ‫‪C2H6‬‬ ‫‪C3H8‬‬ ‫‪C4H10‬‬ ‫‪C5H12‬‬

‫‪CH3 - CH3‬‬ ‫‪CH3 - CH2 - CH3‬‬ ‫‪CH3 - CH2 - CH2 - CH3‬‬ ‫‪CH3-CH2-CH2-CH2-CH3‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫اﻷﻫﻤﻴﺔ اﻻﻗﺘﺼﺎدﻳﺔ ﻟﻠﱪوﺑﺎن واﻟﺒﻴﻮﺗﺎن‪ :‬ﻳﻌﺒﺄ اﻟﱪوﺑﺎن واﻟﺒﻴﻮﺗﺎن ﰱ اﺳﻄﻮاﻧﺎت وﻳﺴﺘﺨﺪم ﻛﻮﻗﻮد‪.‬‬ ‫‪ -٧‬اﻷﻟﻜﺎﻧﺎت اﻷﻃﻮل ﰱ اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ اﻟﻜﺮﺑﻮﻧﻴﺔ ﺗﻮﺟﺪ ﰱ اﻟﻜريوﺳني وزﻳﺖ اﻟﺪﻳﺰل وزﻳﻮت اﻟﺘﺸﺤﻴﻢ وﺷﻤﻊ اﻟﱪاﻓني‪.‬‬ ‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@pbßìÜÈß‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @@@ZW u‬‬

‫@‬

‫ اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ اﳌﺘﺠﺎﻧﺴﺔ‪ :‬ﻫﻰ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﻣﻦ اﳌﺮﻛﺒﺎت ﻳﺠﻤﻌﻬﺎ ﻗﺎﻧﻮن ﺟﺰﻳﺌﻰ ﻋـﺎم وﺗﺸـﱰك ﰱ ﺧﻮاﺻـﻬﺎ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴـﺔ‬‫وﺗﺘﺪرج ﰱ ﺧﻮاﺻﻬﺎ اﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻴﺔ ﻣﺜﻞ )درﺟﺔ اﻟﻐﻠﻴﺎن(‬ ‫ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ أو ﺷﻖ اﻷﻟﻜﻴﻞ‪ :‬ﻫﻰ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ذرﻳﺔ ﻻ ﺗﻮﺟﺪ ﻣﻨﻔـﺮدة وﺗﺸـﺘﻖ ﻣـﻦ اﻷﻟﻜـﺎن اﳌﻘﺎﺑـﻞ ﺑﻌـﺪ ﻧـﺰع ذرة‬‫ﻫﻴﺪروﺟني ﻣﻨﻪ‪.‬‬ ‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﻌﺎﻣﺔ ﻟﺸﻖ اﻷﻟﻜﻴﻞ‪CnH2n+1 :‬‬

‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@pýîÜÈm‬‬ ‫ﺟـ‪@ @@@ @ @@ :١٠‬‬

‫‪ -١‬اﻹﻳﺜﺎن ﻣﻦ اﻟﻬﻴﺪروﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﳌﺸﺒﻌﺔ ﺑﻴﻨام اﻹﻳﺜني ﻣﻦ اﻟﻬﻴﺪروﻛﺮﺑﻮﻧﺎت ﻏـري اﳌﺸـﺒﻌﺔ‪ :‬ﻷن ﺟﻤﻴـﻊ اﻟـﺮواﺑﻂ ﰱ‬ ‫اﻹﻳﺜﺎن )‪ (C2H6‬رواﺑﻂ أﺣﺎدﻳﺔ ﻗﻮﻳﺔ ﻣﻦ اﻟﻨﻮع ﺳﻴﺠام وﻳﻨﺘﻤﻰ ﳌﺠﻤﻮﻋﺔ اﻷﻟﻜﺎﻧﺎت واﻟﺘـﻰ ﻟﻬـﺎ اﻟﺼـﻴﻐﺔ اﻟﻌﺎﻣـﺔ‬ ‫‪ CnH2n+2‬ﰱ ﺣني اﻹﻳﺜـني )‪ (C2H4‬ﺗﻮﺟـﺪ ﺑـﻪ ﺑـني ذرىت اﻟﻜﺮﺑـﻮن راﺑﻄـﺔ ﺑـﺎى ﺿـﻌﻴﻔﺔ ﺳـﻬﻠﺔ اﻟـﻜﴪ وﻳﻨﺘﻤـﻰ‬ ‫ﳌﺠﻤﻮﻋﺔ اﻷﻟﻜﻴﻨﺎت واﻟﺘﻰ ﻟﻬﺎ اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﻌﺎﻣﺔ ‪.CnH2n‬‬ ‫‪ -٢‬ﺗﻌﺘﱪ اﻷﻟﻜﺎﻧﺎت ﺳﻠﺴﻠﺔ ﻣﺘﺠﺎﻧﺴﺔ‪ :‬ﻷﻧﻪ ﻳﺠﻤﻌﻬﺎ ﻗﺎﻧﻮن ﺟﺰﻳﺌﻰ ﻋﺎم ﻫﻮ ‪ CnH2n+2‬وﺗﺸﱰك ﰱ ﺧﻮاﺻﻬﺎ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‬ ‫وﺗﺘﺪرج ﰱ ﺧﻮاﺻﻬﺎ اﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﻻ ﺗﺼﻠﺢ اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ ﻟﻠﺘﻔﺮﻗﺔ ﺑني اﻷﻟﻜﻴﻨـﺎت اﻷﻟﻴﻔﺎﺗﻴـﺔ واﻷﻟﻜﺎﻧـﺎت اﻟﺤﻠﻘﻴـﺔ‪ :‬ﻷن اﻷﻟﻜﻴﻨـﺎت اﻷﻟﻴﻔﺎﺗﻴـﺔ‬ ‫واﻷﻟﻜﺎﻧﺎت اﻟﺤﻠﻘﻴﺔ ﻟﻬام ﻧﻔﺲ اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﻌﺎﻣﺔ ‪CnH2n‬‬ ‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@òÇìänß‬‬ ‫‪@ @ @@@ @@@òÜ÷ c‬‬ ‫@@ @ @@@‬

‫س‪ :١٣‬اﻛﺘﺐ اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ وﺻﻴﻐﺔ ﺑﻨﺎﺋﻴﺔ واﺣﺪة ﻟﻜﻞ ﻣام ﻳﲆ ‪:‬‬ ‫‪ -١‬ﻫﻴﺪروﻛﺮﺑﻮن أﻟﻴﻔﺎىت ﻣﺸﺒﻊ ﺗﱰﻛﺐ ﺳﻠﺴﻠﺘﻪ اﻟﻜﺮﺑﻮﻧﻴﺔ ﻣﻦ ﺛﻼث ذرات ﻛﺮﺑﻮن‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﻫﻴﺪروﻛﺮﺑﻮن ﻏري ﺣﻠﻘﻰ ﺑﻪ ﺧﻤﺲ ذرات ﻛﺮﺑﻮن وراﺑﻄﺔ ﻣﺰدوﺟﺔ واﺣﺪة ‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﻫﻴﺪروﻛﺮﺑﻮن أﻟﻴﻔﺎىت ﻏري ﻣﺸﺒﻊ ذو ﺳﻠﺴﻠﺔ ﻣﺴﺘﻤﺮة ﺑﻪ ‪ ٣‬ذرات ﻛﺮﺑﻮن وراﺑﻄﺔ ﺛﻼﺛﻴﺔ واﺣﺪة‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ﻫﻴﺪروﻛﺮﺑﻮن ﺣﻠﻘﻰ ﻣﺸﺒﻊ ﺑﻪ ﺧﻤﺲ ذرات ﻛﺮﺑﻮن ‪.‬‬ ‫‪ -٥‬ﻫﻴﺪروﻛﺮﺑﻮن ﺣﻠﻘﻰ ﻏري ﻣﺸﺒﻊ ﺑﻪ ﺳﺖ ذرات ﻛﺮﺑﻮن وﺛﻼﺛﺔ رواﺑﻂ ﻣﺰدوﺟﺔ ‪.‬‬ ‫‪ -٦‬ﻫﻴﺪروﻛﺮﺑﻮن أﻟﻴﻔﺎىت ﻣﺸﺒﻊ ذو ﺳﻠﺴﻠﺔ ﻣﻔﺘﻮﺣﺔ ﻳﺤﺘﻮى ﻋﲆ ﻋﴩ ذرات ﻫﻴﺪروﺟني ‪.‬‬ ‫‪ -٧‬ﻫﻴﺪروﻛﺮﺑﻮن ﺣﻠﻘﻰ ﻣﺸﺒﻊ ﺑﻪ ﺳﺖ ذرات ﻛﺮﺑﻮن ‪.‬‬ ‫‪ -٨‬ﻫﻴﺪروﻛﺮﺑﻮن ﺣﻠﻘﻰ ﻣﺸﺒﻊ ﺑﻪ ﻋﴩ ذرات ﻫﻴﺪروﺟني ‪.‬‬ ‫‪ -٩‬ﻫﻴﺪروﻛﺮﺑﻮن أﻟﻴﻔﺎىت ﻏري ﻣﺸﺒﻊ ﺑﻪ راﺑﻄﺔ ﻣﺰدوﺟﺔ وﺧﻤﺲ ذرات ﻛﺮﺑﻮن ‪.‬‬ ‫‪ -١٠‬ﻫﻴﺪروﻛﺮﺑﻮن أﻟﻴﻔﺎىت ﻏري ﻣﺸﺒﻊ ﺑﻪ راﺑﻄﺔ ﻣﺰدوﺟﺔ ومثﺎىن ذرات ﻫﻴﺪروﺟني‬ ‫‪ -١١‬ﻫﻴﺪروﻛﺮﺑﻮن ﺣﻠﻘﻰ ﻏري ﻣﺸﺒﻊ ﺑﻪ ﺛﻼث رواﺑﻂ ﻣﺰدوﺟﺔ وﺳﺖ ذرات ﻛﺮﺑﻮن‬ ‫‪ -١٢‬ﻫﻴﺪروﻛﺮﺑﻮن ﺣﻠﻘﻰ ﻏري ﻣﺸﺒﻊ ﺑﻪ ﻋﴩ ذرات ﻛﺮﺑﻮن ومثﺎن ذرات ﻫﻴﺪروﺟني‬ ‫‪ -١٣‬ﻫﻴﺪروﻛﺮﺑﻮن ﺣﻠﻘﻰ ﻏري ﻣﺸﺒﻊ ﻳﺤﺘﻮى ‪ ٤‬ذرات ﻛﺮﺑﻮن وراﺑﻄﺘني ﻣﺰدوﺟﺘني‪.‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫ﺟـ‪:١٣‬‬ ‫‪١‬‬

‫م‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ‬ ‫‪C3H8‬‬

‫‪٢‬‬

‫‪C5H10‬‬

‫‪٣‬‬

‫‪C3H4‬‬

‫‪٤‬‬

‫‪C5H10‬‬

‫‪٥‬‬

‫‪C6H6‬‬

‫‪١٢‬‬

‫‪C6H2‬‬ ‫‪C4H8‬‬

‫‪١٣‬‬

‫‪C4H4‬‬

‫اﻛﺘﺐ اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‬ ‫‪٦‬‬ ‫‪C4H10‬‬ ‫اﻛﺘﺐ اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‬ ‫‪٧‬‬ ‫‪C6H12‬‬ ‫اﻛﺘﺐ اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‬ ‫‪٨‬‬ ‫‪C5H10‬‬ ‫اﻛﺘﺐ اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‬ ‫‪٩‬‬ ‫‪C5H10‬‬ ‫اﻛﺘﺐ اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‬ ‫‪١٠‬‬ ‫‪C4H8‬‬ ‫‪ -١١‬ﻧﻔﺲ اﻟﻨﺺ اﳌﻮﺟﻮد ﺑﺎﻟﻜﺘﺎب ﺗﻜﻮن إﺟﺎﺑﺘﻬﺎ ﻫﻰ رﻗﻢ )‪ (٥‬ﻟﻜﻦ ميﻜﻦ ﺗﻐﻴريﻫﺎ ﻟﺘﺼـﺒﺢ ﻫﻴـﺪروﻛﺮﺑﻮن أﻟﻴﻔـﺎىت ﻏـري‬ ‫ﺣﻠﻘﻰ ﺑﻪ ﺳﺖ ذرات ﻛﺮﺑﻮن وﺛﻼث رواﺑﻂ ﺛﻼﺛﻴﺔ وﺗﻜﻮن اﻹﺟﺎﺑﺔ‪:‬‬ ‫‪H-C≡ C - C ≡ C - C ≡ C - H‬‬

‫ ‬ ‫‪ -٣‬اﻷﻟﻴﻔﺎﺗﻴﺔ ﻏري اﳌﺸﺒﻌﺔ‬ ‫‪(١٣) -٢‬‬ ‫ﺟـ‪(٦) -١ :١‬‬ ‫‪C4H10 -٧‬‬ ‫‪ -٦‬اﻷوﱃ‬ ‫‪CH2 -٥‬‬ ‫‪CnH2n+2 -١٠‬‬ ‫‪ -٩‬اﻷﻟﻴﻔﺎﺗﻴﺔ ﻏري اﳌﺸﺒﻌﺔ‬ ‫‪ -١٣ CnH2n+1 -١٢‬اﻟﺤﻠﻘﻴﺔ ﻏري اﳌﺸﺒﻌﺔ‬ ‫‪C5H12 -١٤‬‬ ‫‪(٢) -١٧ -C3H7 -١٦‬‬

‫‪ -٤‬اﻷﻟﻴﻔﺎﺗﻴﺔ اﳌﺸﺒﻌﺔ اﻟﺤﻠﻘﻴﺔ‬ ‫‪(١٣) -٨‬‬ ‫‪(١٠) -١١‬‬ ‫‪(٧) -١٥‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬ ‫‪ZT u‬‬

‫ﻣﺮﻛﺒﺎت أﻟﻴﻔﺎﺗﻴﺔ ﻣﻔﺘﻮﺣﺔ اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ ﻣﺸﺒﻌﺔ‬ ‫أﻣﺜﻠﺔ اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ‬ ‫اﳌﻴﺜﺎن‬ ‫‪CH4‬‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‬ ‫‪H‬‬ ‫‪H-C-H‬‬ ‫‪H‬‬

‫اﻹﻳﺜﺎن‬

‫‪C2H6‬‬

‫‪H H‬‬ ‫‪H-C-C-H‬‬ ‫‪H H‬‬

‫ أﻟﻜني‬‫ﻣﺜﺎل‪ :‬اﻟﱪوﺑني‬ ‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ‪C3H6 :‬‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ ‪:‬‬

‫ ﻣﺮﻛﺒﺎت ﺣﻠﻘﻴﺔ ﻣﺸﺒﻌﺔ ‪:‬‬‫أﻣﺜﻠﺔ‬ ‫اﻟﺒﻨﺘﺎن اﻟﺤﻠﻘﻰ‬

‫‪C5H10‬‬

‫اﻟﻬﻜﺴﺎن اﻟﺤﻠﻘﻰ‬

‫‪C6H12‬‬

‫‪H‬‬

‫‪H-C-C =C-H‬‬ ‫‪H‬‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ‬

‫ ﻣﺮﻛﺒﺎت ﺣﻠﻘﻴﺔ ﻏري ﻣﺸﺒﻌﺔ‬‫أﻣﺜﻠﺔ‬ ‫اﻟﺒﻨﺰﺑﻦ اﻟﻌﻄﺮى‬

‫‪C6H6‬‬

‫اﻟﻨﻔﺜﺎﻟني‬

‫‪C10H8‬‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ‬

‫‪@ @ZX u‬‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‬

‫اﺳﻢ اﳌﺮﻛﺐ‬ ‫ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﳌﻴﺜﻴﻞ‬

‫‪H‬‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ‬ ‫‪CH3Cl‬‬

‫‪H - C - Cl‬‬ ‫‪H‬‬

‫ﺑﺮوﻣﻴﺪ اﻳﺜﻴﻞ‬

‫‪C2H5Br‬‬

‫‪H H‬‬ ‫‪H - C - C - Br‬‬ ‫‪H H‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫ﻳﻮدﻳﺪ اﻟﱪوﺑﻴﻞ‬

‫‪C3H7I‬‬

‫‪H H H‬‬ ‫‪H-C-C-C-I‬‬ ‫‪H H H‬‬

‫ﻛﻠﻮرﻳﺪ ﺑﻴﻮﺗﻴﻞ‬

‫‪C4H9Cl‬‬

‫‪H H H H‬‬ ‫‪H - C - C - C - C - Cl‬‬ ‫‪H H H‬‬

‫ﺟـ‪:٩‬‬

‫‪H‬‬

‫‪ -١‬ﻫﻴﺪروﻛﺮﺑﻮﻧﺎت أﻟﻴﻔﺎﺗﻴﺔ ﻣﻔﺘﻮﺣﺔ اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ ﻏري ﻣﺸﺒﻌﺔ )أﻟﻜﺎﻳﻨﺎت(‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﻫﻴﺪروﻛﺮﺑﻮﻧﺎت أﻟﻴﻔﺎﺗﻴﺔ ﺣﻠﻘﻴﺔ ﻣﺸﺒﻌﺔ )ﺳﻴﻜﻠﻮ أﻟﻜﺎن(‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﻫﻴﺪروﻛﺮﺑﻮﻧﺎت أروﻣﺎﺗﻴﺔ ﺣﻠﻘﻴﺔ ﻏري ﻣﺸﺒﻌﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ﻫﻴﺪروﻛﺮﺑﻮﻧﺎت أﻟﻴﻔﺎﺗﻴﺔ ﻣﻔﺘﻮﺣﺔ اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ ﻣﺸﺒﻌﺔ )أﻟﻜﺎﻧﺎت(‪.‬‬

‫ﺟـ‪:١١‬‬

‫‪ -١‬اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ اﳌﺘﺠﺎﻧﺴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬اﻷﻟﻜﺎﻳﻨﺎت‬

‫‪ -٢‬ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ اﻷﻟﻜﻴﻞ‬ ‫‪ -٥‬اﻷﻟﻜﺎﻧﺎت‬

‫ﺟـ‪:١٢‬‬

‫‪ -٣‬اﻷﻟﻜﻴﻨﺎت‬

‫‪ -٤ ،١‬أﻟﻜﺎﻧﺎت ‪ -٥ ،٣ -‬أﻟﻜﻴﻨﺎت ‪ -٦ ،٢ -‬أﻟﻜﺎﻳﻨﺎت‬

‫‪Þëþa@õŒ¦a@åß@ÉiaŠÛa@ ‰†Ûa@pbibugë@òÈuaŠß‬‬ ‫‪@ @@@N@òßbç@òîöbäi@Íî–ë@pbj×‹ß@õb)c‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @@@ @@ @@ @@ @ @@ @ @@ @@ @@ @ @ @@@@@ZT u@LS u‬‬

‫* ﻣﻠﺤﻮﻇﺔ‪ :‬ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻧﻘﺪم أﺳامء ﻣﺮﻛﺒﺎت وﺻﻴﻎ ﺑﻨﺎﺋﻴﺔ ﻫﺎﻣﺔ ﻓﻴﻤﻜﻨﻚ اﻟﺘﺄﻛﺪ ﻣـﻦ اﺳـﺘﻴﻌﺎﺑﻚ ﻟﺘﺴـﻤﻴﺔ اﳌﺮﻛﺒـﺎت‬ ‫وﻛﺘﺎﺑﺘﻬﺎ ﺑﺎﻟﻨﻈﺮ ﻷﺳامء ﺑﻌﺾ اﳌﺮﻛﺒﺎت وﻣﺤﺎوﻟـﺔ ﻛﺘﺎﺑﺘﻬـﺎ وﻣﻘﺎرﻧـﺔ ﻣـﺎ ﻛﺘﺒـﺖ ﺑﺎﻟﺼـﻴﻎ اﳌﻮﺟـﻮدة أو ﺑـﺎﻟﻨﻈﺮ‬ ‫ﻟﻠﺼﻴﻐﺔ وﻣﺤﺎوﻟﺔ ﺗﺴﻤﻴﺘﻬﺎ ﺛﻢ اﳌﻘﺎرﻧﺔ ﺑﺎﻻﺳﻢ‪.‬‬

‫‪@ ZS u‬‬

‫اﺳﻢ اﳌﺮﻛﺐ‬

‫اﻟﺒﻨﺘﺎن‬ ‫اﻟﻬﺒﺘﺎن‬ ‫‪-2‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺑﻨﺘﺎن‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‬

‫‪CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3‬‬ ‫‪CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3‬‬ ‫‪CH3 - CH2 - CH2 - CH - CH3‬‬ ‫‪CH3‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -3‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ﻫﻜﺴﺎن‬

‫‪CH3 - CH - CH2 - CH2 - CH3‬‬ ‫‪CH2‬‬

‫‪ -3,3‬ﺛﻨﺎىئ ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺑﻨﺘﺎن‬

‫‪CH3‬‬

‫)وميﻜﻦ ﻛﺘﺎﺑﺘﻬﺎ ﺑﺸﻜﻞ آﺧﺮ(‬ ‫‪CH3‬‬

‫‪CH3 - CH2 - C - CH2 - CH3‬‬ ‫‪CH3‬‬

‫‪ 3,2‬ﺛﻨﺎىئ ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺑﻨﺘﺎن‬

‫‪CH3 CH3‬‬ ‫‪CH3 - CH - CH - CH2 - CH3‬‬

‫‪ -2‬ﺑﺮوﻣﻮﺑﺮوﺑﺎن‬

‫‪CH3 - CH - CH3‬‬ ‫‪Br‬‬

‫‪ 2,2‬ﺛﻨﺎىئ ﻛﻠﻮروﺑﻴﻮﺗﺎن‬

‫‪Cl‬‬ ‫‪CH3 - C - CH2 - CH3‬‬ ‫‪Cl‬‬

‫‪-2‬ﻛﻠـــﻮرو‪ -4,4-‬ﺛﻨـــﺎىئ ﻣﻴﺜﻴـــﻞ‬ ‫ﻫﻜﺴﺎن‬

‫‪Cl‬‬

‫‪CH3‬‬

‫‪H3C - CH2 - C - CH2 - CH - CH3‬‬ ‫‪CH3‬‬

‫‪-2‬ﺑﺮوﻣﻮ‪ -3-‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺑﻴﻮﺗﺎن‬

‫‪CH3 - CH - CH - CH3‬‬ ‫‪CH3 Br‬‬

‫أﻟﻜـــﺎن ﻳﺤﺘـــﻮى ﻋـــﲆ ‪ 5‬ذرات‬ ‫ﻛﺮﺑﻮن وﻻ ﻳﺤﺘﻮى ﻋﲆ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ‬ ‫ﻣﻴﺜﻴﻠني‬

‫‪CH3‬‬

‫‪CH3 - C - CH3‬‬ ‫‪CH3‬‬

‫@‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬ ‫‪@ ZT u‬‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‬

‫اﺳﻢ اﳌﺮﻛﺐ‬ ‫‪-3‬ﺑﺮوﻣﻮ ﺑﻨﺘﺎن‬

‫‪CH2 - CH - CH2 - CH3‬‬ ‫‪CH3 Br‬‬

‫‪ -6,3‬ﺛﻨﺎىئ ﻣﻴﺜﻴﻞ أوﻛﺘﺎن‬

‫‪CH3 - CH - CH2 - CH2 - CH - CH3‬‬

‫‪ -3,2‬ﺛﻨﺎىئ ﻛﻠـﻮرو‪ - 4,2 -‬ﺛﻨـﺎىئ‬ ‫ﻣﻴﺜﻴﻞ ﻫﻜﺴﺎن‬

‫‪CH2‬‬

‫‪CH3‬‬

‫‪CH3‬‬ ‫‪CH2 - CH3‬‬

‫‪ -5,4,4,3‬رﺑﺎﻋﻰ ﻣﻴﺜﻴﻞ أوﻛﺘﺎن‬

‫‪CH3 Cl‬‬ ‫‪C - CH - CH‬‬ ‫‪CH3‬‬ ‫‪Cl‬‬ ‫‪CH3 CH3‬‬

‫‪CH3 - CH2 - CH - C - CH - CH2 - CH2 -CH3‬‬

‫‪-4‬إﻳﺜﻴـــﻞ‪ 7,2-‬ﺛﻨـــﺎىئ ﻣﻴﺜﻴـــﻞ‬ ‫أوﻛﺘﺎن‬

‫‪CH3 CH3‬‬ ‫‪CH3 - CH - CH2 - CH2 - CH - CH2 - CH -CH3‬‬ ‫‪CH3‬‬

‫‪CH3‬‬

‫‪CH2‬‬ ‫‪CH3‬‬

‫‪ -4,3,3‬ﺛﻼىث ﻣﻴﺜﻴﻞ ﻫﺒﺘﺎن‬

‫‪CH3‬‬ ‫‪CH3 - CH2 - C - CH - CH2 - CH2 - CH3‬‬ ‫‪CH3 CH3‬‬

‫‪ -2,1‬ﺛﻨﺎىئ ﻓﻠﻮرو اﻳﺜﺎن‬ ‫‪ -3,2‬ﺛﻨﺎىئ ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺑﻨﺘﺎن‬

‫‪CH2F - CH2F‬‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫‪ -2‬ﻛﻠﻮرو‪ -2-‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺑﺮوﺑﺎن‬

‫‪CH3 - CH - CH - CH3‬‬ ‫‪CH2 CH3‬‬ ‫‪CH3‬‬

‫‪(CH3)3C.Cl‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪-3‬إﻳﺜﻴﻞ ‪ -2-‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺑﻨﺘﺎن‬

‫‪CH3 C2H5‬‬ ‫‪CH3 - CH - CH - CH2 - CH3‬‬

‫‪ -4,4‬ﺛﻨﺎىئ ﻣﻴﺜﻴﻞ أوﻛﺘﺎن‬

‫‪CH3‬‬ ‫‪CH3 - (CH2)3 - C - (CH2)2 - CH3‬‬ ‫‪CH3‬‬

‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@pýîÜÈm‬‬ ‫ﺟـ‪@ @@@ @ @@ :٦‬‬

‫‪Br‬‬

‫‪ -١‬ﻻﻳﺴﻤﻰ اﳌﺮﻛﺐ ‪ -3 CH3 - CH2 - CH - CH3‬ﺑﺮوﻣﻮ ﺑﻴﻮﺗﺎن ‪ :‬ﻷﻧﻪ ﺗﺒﻌﺎً ﻟﻨﻈﺎم اﻷﻳﻮﺑﺎك ﻳﺠـﺐ‬ ‫ﺗﺮﻗﻴﻢ ذرات اﻟﻜﺮﺑﻮن ﰱ أﻃﻮل ﺳﻠﺴﻠﺔ ﻛﺮﺑﻮﻧﻴـﺔ ﻣﺘﺼـﻠﺔ ﻣـﻦ اﻟﻄـﺮف اﻟـﺬى ﻳﻌﻄـﻰ اﻟﻔـﺮع أﻗـﻞ رﻗـﻢ‬ ‫وﺑﺘﻄﺒﻴﻖ ذﻟﻚ ﻋﲆ ﻫﺬا اﳌﺮﻛﺐ ﻧﺠﺪ اﺳﻤﻪ ‪-2‬ﺑﺮوﻣﻮ ﺑﻴﻮﺗﺎن‪.‬‬ ‫‪CH2 - CH2 - CH3‬‬

‫‪ -٢‬ﻳﻨﺴﺐ اﳌﺮﻛﺐ اﻟﺘﺎﱃ ‪ CH3 - CH - CH2 - CH2 - CH3‬إﱃ اﻟﻬﺒﺘﺎن وﻟﻴﺲ اﻟﺒﻨﺘﺎن‪ :‬ﻷﻧﻪ ﺗﺒﻌـﺎً‬ ‫ﻟﻨﻈﺎم اﻷﻳﻮﺑﺎك ﺗﺘﻜﻮن أﻃﻮل ﺳﻠﺴﻠﺔ ﻛﺮﺑﻮﻧﻴﺔ ﻣﺘﺼﻠﺔ ﰱ ﻫﺬا اﳌﺮﻛﺐ ﻣﻦ ‪ ٧‬ذرات ﻛﺮﺑﻮن وﻟـﻴﺲ ‪ ٥‬ذرات‬ ‫ﻛﺮﺑﻮن ﻟﺬا ﻳﻨﺴﺐ ﻫﺬا اﳌﺮﻛﺐ إﱃ اﻟﻬﺒﺘﺎن وﻟﻴﺲ اﻟﺒﻨﺘﺎن‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﻻ ﻳﻌﺘﱪ اﺳﻢ اﳌﺮﻛﺐ ‪-2 :‬إﻳﺜﻴﻞ ﻫﺒﺘﺎن ﻣﻌﺘﻤﺪاً ﻣﻦ اﻻﺗﺤﺎد اﻟﺪوﱃ ﻟﻠﻜﻴﻤﻴﺎء اﻟﺒﺤﺘﺔ واﻟﺘﻄﺒﻴﻘﻴـﺔ‪ :‬ﻷﻧـﻪ‬ ‫ﺗﺒﻌﺎ ﻷﻃﻮل ﺳﻠﺴﻠﺔ ﻛﺮﺑﻮﻧﻴﺔ‪.‬‬ ‫مل ﺗﺘﻢ ﺗﺴﻤﻴﺘﻪ ً‬

‫ ‪@ @N@Êìänß@Þaû‬‬ ‫@@ @ @@ @@ @@@ @‬

‫س‪ :١١‬ﻫﻴﺪروﻛﺮﺑﻮن ﻛﺘﻠﺘﻪ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ ‪ ٥٨‬ﺟﻢ وﻳﺤﺘﻮى اﳌﻮل ﻣﻨﻪ ﻋﲆ ‪ ٤٨‬ﺟﻢ ﻛﺮﺑﻮن‬ ‫أ( اﻛﺘﺐ اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ ﻟﻠﻤﺮﻛﺐ‬ ‫ب( ﻟﻠﻤﺮﻛﺐ ﺻﻮرﺗني ﻣﺘﺸﺎﺑﻬﺘني )أﻳﺰوﻣﺮزم( اﻛﺘﺐ اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ ﻟﻬام‪.‬‬ ‫ﺟـ‪:١١‬‬

‫)‪(H = 1 , C = 12‬‬

‫‪C = 12 , H = 1‬‬

‫ﻛﺘﻠﺔ اﳌﻮل‬ ‫أ( اﻟﻜﺘﻠﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ‬ ‫اﻟﻜﺘﻠﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ = )ﻛﺘﻠﺔ اﻟﻜﺮﺑﻮن ‪ +‬ﻛﺘﻠﺔ اﻟﻬﻴﺪروﺟني(‬ ‫‪ ٥٨‬ﺟﻢ = ‪ ٤٨‬ﺟﻢ ‪ +‬ﻛﺘﻠﺔ اﻟﻬﻴﺪروﺟني‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ اﻟﻬﻴﺪروﺟني = ‪ ١٠ = ٤٨ - ٥٨‬ﺟﻢ‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫ﻋﺪد ﻣﻮﻻت ذرات اﻟﻜﺮﺑﻮن =‬

‫ﻋﺪد ﻣﻮﻻت ذرات اﻟﻬﻴﺪروﺟني =‬

‫ ‬

‫ ‬ ‫ ‬ ‫ ‬

‫وﺑﺬﻟﻚ ﺗﻜﻮن اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ ﻟﻠﻤﺮﻛﺐ ‪C4H10 :‬‬

‫=‬

‫= ‪ ٤‬ﻣﻮل ذرة‬

‫ ‬ ‫ ‬

‫=‬

‫ ‬ ‫ ‬

‫= ‪ ١٠‬ﻣﻮل ذرة‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫ب( ‪ -2‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺑﺮوﺑﺎن‬ ‫‪H CH3 H‬‬ ‫‪H-C-C -C-H‬‬

‫ﺑﻴﻮﺗﺎن ‪CH3 - CH2 - CH2 - CH3 :‬‬

‫‪H‬‬

‫‪H H‬‬

‫ ‬ ‫‪@ @ZQ u‬‬

‫‪ZR u‬‬

‫‪(٣) -١‬‬ ‫‪(١) -٤‬‬

‫‪CH3 - CH - CH2 - CH - CH3 -٢‬‬

‫‪(٢) -٥‬‬

‫‪(٢) -٣‬‬

‫ اﻟﺘﺪرج اﻟﻌﻠﻤﻰ ﻟﺘﺴﻤﻴﺔ اﳌﺮﻛﺒﺎت اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ‪:‬‬‫ اﺳﺘﺨﺪم اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﻮن اﻟﻘﺪﻣﺎء أﺳامء ﻟﻠﻤﺮﻛﺒﺎت اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ ﻏﺎﻟﺒﺎً ﻣﺎ ﻛﺎﻧﺖ ﺗﺸري إﱃ اﳌﺼﺪر اﻟﺬى اﺳـﺘﺨﻠﺺ ﻣﻨـﻪ ﻫـﺬا‬‫اﳌﺮﻛﺐ )وﻫﻮ ﻣﺎ ﻳﻌﺮف ﺑﺎﻻﺳﻢ اﻟﺸﺎﺋﻊ(‬ ‫ ﻣﻊ اﻟﺘﻘﺪم اﳌﺴﺘﻤﺮ وﻛرثة اﳌﺮﻛﺒﺎت اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ اﺗﻔﻖ اﻟﻌﻠـامء ﻋـﲆ اﺗﺒـﺎع ﻧﻈـﺎم ميﻜـﻦ ﻛـﻞ ﻣـﻦ ﻳﻘـﺮأه أو ﻳﻜﺘﺒـﻪ ﻣـﻦ‬‫اﻟﺘﻌﺮف اﻟﺪﻗﻴﻖ ﻋﲆ ﺑﻨﺎء ﻫﺬا اﳌﺮﻛﺐ وﻫﻮ ﻧﻈﺎم اﻷﻳﻮﺑﺎك‪.‬‬

‫‪@ ZU u‬‬

‫اﻟﺘﺴﻤﻴﺔ اﻟﺼﺤﻴﺤﺔ‬ ‫وﺟﻪ اﻟﺨﻄﺄ‬ ‫‪ -١‬مل ﻳﻨﺴــــﺐ اﺳــــﻢ ‪ -2‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺑﻴﻮﺗﺎن‬ ‫اﳌﺮﻛﺐ ﻷﻃـﻮل ﺳﻠﺴـﻠﺔ‬ ‫ﻛﺮﺑﻮﻧﻴﺔ‬ ‫‪ -٢‬اﻟﱰﻗﻴﻢ مل ﻳﺒـﺪأ ﻣـﻦ ‪ -2‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺑﻴﻮﺗﺎن‬ ‫اﻟﻄﺮف اﻷﻗﺮب ﻟﻠﺘﻔﺮع‬ ‫‪ -٣‬مل ﻳﻨﺴــــﺐ اﺳــــﻢ ‪ -3,3‬ﺛﻨﺎىئ ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺑﻨﺘﺎن‬ ‫اﳌﺮﻛﺐ ﻷﻃـﻮل ﺳﻠﺴـﻠﺔ‬ ‫ﻛﺮﺑﻮﻧﻴﺔ‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫‪ -٤‬ﻻ ﻳﻮﺟﺪ ﺧﻄﺄ‬

‫‪ -4,3,2‬ﺛــــﻼىث ﻣﻴﺜﻴــــﻞ‬ ‫ﻫﻜﺴﺎن‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‬ ‫‪CH3 - CH2 - CH3‬‬ ‫‪CH2‬‬ ‫‪CH3‬‬ ‫‪CH3 - CH2 - CH2 - CH3‬‬ ‫‪CH3‬‬

‫‪CH3‬‬ ‫‪CH2‬‬ ‫‪CH3 - CH2 - C - CH3‬‬ ‫‪CH3‬‬ ‫‪CH3 - CH2 - CH - CH - CH - CH3‬‬ ‫‪CH3 CH3 CH3‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -٥‬مل ﻳﻨﺴــــﺐ اﺳــــﻢ ‪ -4,3‬ﺛﻨـــــﺎىئ ﻣﻴﺜﻴـــــﻞ‬ ‫اﳌﺮﻛﺐ ﻷﻃـﻮل ﺳﻠﺴـﻠﺔ ﻫﻜﺴﺎن‬ ‫ﻛﺮﺑﻮﻧﻴﺔ‬ ‫‪ -٦‬ذﻛــﺮ ﻛــﻞ ﻣﺠﻤﻮﻋــﺔ ‪ -2,1‬ﺛﻨﺎىئ ﻛﻠﻮرو إﻳﺜﺎن‬ ‫ﻓﺮﻋﻴﺔ ﻛﻠـﻮرو مبﻔﺮدﻫـﺎ‬ ‫ومل ﻳﺴـــﺘﺨﺪم اﳌﻘﻄـــﻊ‬ ‫ﺛﻨﺎىئ ﻟﻠﺪﻻﻟﺔ ﻋﲆ ﻋـﺪد‬ ‫ﻣﺮات اﻟﺘﻜﺮار‬ ‫‪ -٧‬اﺳﻢ اﻟﱪوم ﺑـﺎﻟﺤﺮف ‪ -2‬ﺑﺮوﻣﻮﺑﺮوﺑﺎن‬ ‫)و( ومل ﻳﻨﺘﻬـــﻰ اﺳـــﻢ‬ ‫أﻃﻮل ﺳﻠﺴـﻠﺔ ﻛﺮﺑﻮﻧﻴـﺔ‬ ‫ﺑﺎﳌﻘﻄﻊ )ان(‬ ‫‪ -٨‬مل ﻳﺘﺒــــﻊ اﻟﱰﺗﻴــــﺐ ‪ -4‬إﻳﺜﻴـــﻞ‪ -7,2 -‬ﺛﻨـــﺎىئ‬ ‫اﻷﺑﺠﺪى ﻟﺒﺪاﻳﺎت أﺳامء ﻣﻴﺜﻴﻞ أوﻛﺘﺎن‬ ‫اﻟﺘﻔﺮﻋﺎت ومل ﻳﺴـﺘﺨﺪم‬ ‫اﳌﻘﻄــﻊ ﺛﻨــﺎىئ اﻟﺪﻻﻟــﺔ‬ ‫ﻋﲆ ﻋﺪد ﻣﺮات اﻟﺘﻜﺮار‬ ‫ﺟـ‪ :٧‬ﻧﻈﺎم اﻷﻳﻮﺑﺎك‪.‬‬ ‫ﺟـ‪:٨‬‬ ‫‪ -١‬ﺧﻤﺲ ذرات ﻛﺮﺑﻮن‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ﺧﻤﺲ ذرات ﻛﺮﺑﻮن‪.‬‬ ‫ﺟـ‪n + 2n + 2 = 14 :٩‬‬

‫‪ -٢‬ﺧﻤﺲ ذرات ﻛﺮﺑﻮن‪.‬‬ ‫‪ -٥‬ﺳﺖ ذرات ﻛﺮﺑﻮن‪.‬‬

‫‪CH3 - CH - CH - CH3‬‬ ‫‪CH2 CH2‬‬ ‫‪CH3 CH3‬‬

‫‪Cl Cl‬‬ ‫‪H-C-C-H‬‬ ‫‪H‬‬

‫‪H‬‬

‫‪CH3 - CH - CH3‬‬ ‫‪Br‬‬ ‫‪CH3‬‬

‫‪C2H5‬‬

‫‪CH3‬‬

‫‪CH3 - CH - CH2 - CH2 -CH - CH2 - CH - CH3‬‬

‫‪ -٣‬ﺳﺒﻊ ذرات ﻛﺮﺑﻮن‪.‬‬ ‫‪ -٦‬ﻋﴩ ذرات ﻛﺮﺑﻮن‪.‬‬

‫‪3n = 12‬‬ ‫‪n=4‬‬ ‫ﻋﺪد ذرات اﻟﻜﺮﺑﻮن ‪ ، 4‬ﻋﺪد ذرات اﻟﻬﻴﺪروﺟني ‪(C4H10) 10‬‬ ‫اﻟﺼﻴﻎ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ اﳌﺤﺘﻤﻠﺔ ﻟﻜﻞ ﻣﻦ‪ :‬اﻟﺒﻴﻮﺗﺎن ‪-2) -‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺑﺮوﺑﺎن( )اﻛﺘﺒﻬﺎ ﺑﻨﻔﺴﻚ(‪.‬‬ ‫ﺟـ‪ :١٠‬اﻟﻨﻮﻧﺎن ‪C9H20‬‬

‫‪Þëþa@õŒ¦a@åß@'ßb¨a@ ‰†Ûa@pbibugë@òÈuaŠß‬‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫‪N@ @@@òßbç@pbßìÜÈß‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @ @ @@ @ @@@@ZT u@LS u@LR u‬‬

‫@‬

‫‪@ @ZR u‬‬

‫‪ -١‬ﻳﺘﻮاﺟﺪ ﻏﺎز اﳌﻴﺜﺎن ﰱ ‪:‬‬ ‫أ( ﰱ اﻟﻐﺎز اﻟﻄﺒﻴﻌﻰ اﳌﻮﺟﻮد ﰱ ﺑﺎﻃﻦ اﻷرض ﺑﻨﺴﺒﺔ ﻛﺒرية ﻗﺪ ﺗﺼﻞ إﱃ أﻛرث ﻣﻦ ‪90%‬‬ ‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫ج( ﻳﻮﺟﺪ ﰱ ﻣﻨﺎﺟﻢ اﻟﻔﺤﻢ‪.‬‬ ‫ب( ﻳﺘﻮاﺟﺪ ﻣﺼﺎﺣﺒﺎً ﻟﻠﺒﱰول‪.‬‬ ‫د( ﻳﺨﺮج ﻋﲆ ﻫﻴﺌﺔ ﻓﻘﺎﻗﻴﻊ ﻣﻦ ﻗﺎع اﳌﺴﺘﻨﻘﻌﺎت ﻧﺘﻴﺠﺔ ﻟﺘﺤﻠﻞ اﳌﻮاد اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﻳﺴﻤﻰ ﻏﺎز اﳌﻴﺜﺎن ﺑﻐﺎز اﳌﺴﺘﻨﻘﻌﺎت ﻷﻧﻪ ﻳﺨﺮج ﻋﲆ ﻫﻴﺌﺔ ﻓﻘﺎﻗﻴﻊ ﻣﻦ ﻗﺎع اﳌﺴﺘﻨﻘﻌﺎت ﻧﺘﻴﺠﺔ ﻟﺘﺤﻠـﻞ اﳌـﻮاد‬ ‫اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ‪.‬‬ ‫‪@ ZS u‬‬

‫ ﻳﺤﴬ اﳌﻴﺜﺎن ﰱ اﳌﻌﻤﻞ ﺑﺎﻟﺘﻘﻄري اﻟﺠﺎف ﳌﻠﺢ أﺳﻴﺘﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم اﻟﻼﻣﺎﺋﻴﺔ ﻣﻊ اﻟﺠري اﻟﺼﻮدى‪.‬‬‫‪ -‬اﳌﻌﺎدﻟﺔ ‪:‬‬

‫∆‪CH3COONa(s) + NaOH(s) ‬‬ ‫‪/ CaO‬‬ ‫)‪→ CH4(g) + Na2CO3(s‬‬

‫ ‬ ‫ ‬

‫‪ +‬‬

‫ ‬

‫‪@ ZT u‬‬

‫ اﻟﺠري اﻟﺼﻮدى ﻫﻮ ﺧﻠﻴﻂ ﻣﻦ اﻟﺼﻮدا اﻟﻜﺎوﻳﺔ ‪ NaOH‬واﻟﺠري اﻟﺤﻰ )أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻜﺎﻟﺴـﻴﻮم ‪ (CaO‬و ﻻ ﻳـﺪﺧﻞ‬‫اﻷﺧري ﰱ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ إمنﺎ ﻳﺴﺎﻋﺪ ﻋﲆ ﺧﻔﺾ درﺟﺔ اﻧﺼﻬﺎر اﻟﺨﻠﻴﻂ‪.‬‬

‫‪N@ @@@òßbç@pýîÜÈm‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @@@ @ @@ ZU u‬‬

‫‪ -١‬ﻳﺴﺘﺨﺪم اﻟﺠري اﻟﺼﻮدى ﻋﻨﺪ ﺗﺤﻀري اﳌﻴﺜـﺎن وﻻ ﻳﺴـﺘﺨﺪم ﻫﻴﺪروﻛﺴـﻴﺪ اﻟﺼـﻮدﻳﻮم ﻓﻘـﻂ ‪ :‬ﻷن اﻟﺠـري اﻟﺤـﻰ‬ ‫اﳌﻮﺟﻮد ﰱ اﻟﺠري اﻟﺼﻮدى ﻳﺴﺎﻋﺪ ﻋﲆ ﺧﻔﺾ درﺟﺔ اﻧﺼﻬﺎر اﻟﺨﻠﻴﻂ وﻻ ﻳﺪﺧﻞ ﰱ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫‪ -٢‬ﺗﻐﻄﻰ اﻟﻔﻠﺰات ﺑﺎﻷﻟﻜﺎﻧﺎت اﻟﺜﻘﻴﻠﺔ ‪ :‬ﻟﺘﺤﻤﻴﻬﺎ ﻣﻦ اﻟﺘﺂﻛﻞ ﺣﻴﺚ أن اﻷﻟﻜﺎﻧﺎت ﻣﻮاد ﻏري ﻗﻄﺒﻴﺔ ﻻ ﺗﺬوب ﰱ اﳌﺎء‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ﻳﺴﺘﺨﺪم اﻟﺠري اﻟﺼﻮدى وﻻ ﺗﺴﺘﺨﺪم اﻟﺼﻮدا اﻟﻜﺎوﻳﺔ ﻋﻨﺪ اﻟﺘﻘﻄري اﻟﺠﺎف ﳌﻠﺢ أﺳـﻴﺘﺎت اﻟﺼـﻮدﻳﻮم اﻟﻼﻣﺎﺋﻴـﺔ‬ ‫ﻟﻠﺤﺼﻮل ﻋﲆ اﳌﻴﺜﺎن ‪ :‬ﻷن اﻟﺠري اﻟﺤﻰ ﰱ اﻟﺠري اﻟﺼﻮدى ﻳﺴﺎﻋﺪ ﻋﲆ ﺧﻔﺾ درﺟﺔ اﻧﺼﻬﺎر اﻟﺨﻠﻴﻂ‪.‬‬ ‫‪ -٥‬رﻏﻢ أن ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﺗﺤﻀري اﳌﻴﺜﺎن ﰱ اﳌﻌﻤﻞ ﻳﻮﺟﺪ ﺑﻬﺎ ‪ CaO‬إﻻ أﻧﻨﺎ ﻻ ﻧﺠﺪ أى ذرة ﻛﺎﻟﺴـﻴﻮم ﰱ اﻟﻨـﻮاﺗﺞ ‪ :‬ﻷﻧـﻪ‬ ‫ﻳﻘﻮم ﺑﺨﻔﺾ درﺟﺔ اﻧﺼﻬﺎر اﻟﺨﻠﻴﻂ دون اﻟﺪﺧﻮل ﰱ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪.‬‬ ‫‪ -٦‬ﻟﻌﻤﻠﻴﺔ اﻟﺘﻜﺴري اﻟﺤﺮارى اﻟﺤﻔﺰى ﻟﻸﻟﻜﺎﻧﺎت أﻫﻤﻴﺔ ﺻﻨﺎﻋﻴﺔ ﻛﱪى‪ :‬ﺣﻴﺚ ﻳﻨﺘﺞ ﻣﻨﻪ أﻟﻜﺎﻧﺎت ذات ﺳﻠﺴـﻠﺔ‬ ‫ﻗﺼرية ﺗﺴﺘﺨﺪم ﻛﻮﻗﻮد ﻟﻠﺴﻴﺎرات‪.‬‬ ‫‪ -٧‬ﺗﺴﺘﺨﺪم اﻷﻟﻜﺎﻧﺎت ﻛﻮﻗﻮد‪ :‬ﻷن ﺗﻔﺎﻋﻼت اﺣﱰاﻗﻬﺎ ﻃﺎرد ﻟﻠﺤﺮارة‪.‬‬ ‫‪ -٨‬ﳌﺸﺘﻘﺎت اﻷﻟﻜﺎﻧﺎت اﻟﻬﺎﻟﻮﺟﻴﻨﻴﺔ أﻫﻤﻴﺔ اﻗﺘﺼﺎدﻳﺔ ﰱ ﺣﻴﺎﺗﻨﺎ‪ :‬ﺣﻴﺚ ﻟﻠﻜﺜري ﻣﻨﻬـﺎ اﺳـﺘﺨﺪاﻣﺎت ﻫﺎﻣـﺔ ﻓﺎﻟﻬﺎﻟﻮﺛـﺎن‬ ‫ﻳﺴﺘﺨﺪم ﻛﻤﺨﺪر وﻣﺮﻛﺐ ‪ -1,1,1‬ﺛﻼىث ﻛﻠﻮرو إﻳﺜﺎن ﰱ ﻋﻤﻠﻴﺎت اﻟﺘﻨﻈﻴﻒ اﻟﺠﺎف واﻟﻔﺮﻳﻮﻧﺎت ﺗﺴﺘﺨﺪم ﰱ أﺟﻬـﺰة‬ ‫اﻟﺘﱪﻳﺪ واﻟﺘﻜﻴﻴﻒ‪.‬‬ ‫‪ -٩‬ﺗﻮﻗﻒ اﺳﺘﺨﺪام اﻟﻜﻠﻮر وﻓﻮرم ﻛﻤﺨﺪر‪ :‬ﻷن ﻋﺪم اﻟﺘﻘﺪﻳﺮ اﻟﺪﻗﻴﻖ ﻟﻠﺠﺰﻋﺔ اﻟﻼزم ﻟﻜﻞ ﻣـﺮﻳﺾ ﺗﺴـﺒﺐ ﰱ وﻓﻴـﺎت‬ ‫ﻛﺜرية‪.‬‬

‫

‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -١٠‬ﺗﺴﺘﺨﺪم اﻟﻔﺮﻳﻮﻧﺎت ﺑﻜﻤﻴﺎت ﻛﺒرية ﰱ أﺟﻬﺰة اﻟﺘﱪﻳﺪ واﻟﺘﻜﻴﻴﻒ‪ :‬ﻟﺮﺧﺺ مثﻨﻬﺎ وﺳـﻬﻮﻟﺔ إﺳـﺎﻟﺘﻬﺎ ﻛـام أﻧﻬـﺎ ﻏـري‬ ‫ﺳﺎﻣﺔ وﻻ ﺗﺴﺒﺐ ﺗﺂﻛﻼ ﻟﻠﻤﻌﺎدن‪.‬‬ ‫‪ -١١‬ﺳﻴﺘﻢ ﺗﺤﺮﻳﻢ اﺳﺘﺨﺪام اﻟﻔﺮﻳﻮﻧﺎت ﺑﺪاﻳﺔ ﻣﻦ ﻋﺎم ‪ : 2020‬ﻷﻧﻬﺎ ﺗﺴﺒﺐ ﺗﺂﻛﻞ ﻃﺒﻘـﺔ اﻷوزون اﻟﺘـﻰ ﺗﻘـﻰ اﻷرض‬ ‫ﻣﻦ أﺧﻄﺎر اﻷﺷﻌﺔ ﻓﻮق اﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪N@ @òßbç@pbãŠbÔß‬‬ ‫ﺟـ‪@ @ @ @@ @ @@ @ @ @ @@:٦‬‬

‫‪-١‬‬ ‫اﻷﻟﻜﺎﻧﺎت اﻟﺘﻰ ﺗﺤﺘﻮى ﻋﲆ ‪ 4-1‬ذرة‬ ‫ﻛﺮﺑﻮن‬ ‫ ﻋﺒــﺎرة ﻋــﻦ ﻏــﺎزات ﰱ درﺟــﺔ اﻟﺤــﺮارة‬‫اﻟﻌﺎدﻳﺔ‪.‬‬ ‫ اﳌﻴﺜﺎن ﻳﺴﺘﺨﺪم ﻛﻮﻗﻮد ﰱ اﳌﻨﺎزل‪.‬‬‫ ﺧﻠﻴﻂ اﻟﱪوﺑﺎن واﻟﺒﻴﻮﺗﺎن ﻳﺴﺎل وﻳﻌﺒﺄ ﰱ‬‫اﺳﻄﻮاﻧﺎت ﺗﺴﺘﺨﺪم ﻛﻮﻗﻮد‬

‫‪N@ @òßbç@pü†bÈß‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @ @ @ @ @@@@ZW u‬‬

‫اﻷﻟﻜﺎﻧﺎت اﻟﺘﻰ ﺗﺤﺘﻮى ﻋﲆ اﻷﻟﻜﺎﻧﺎت اﻟﺘﻰ ﺗﺤﺘﻮى ﻋﲆ‬ ‫أﻛرث ‪ 17‬ذرة ﻛﺮﺑﻮن‬ ‫‪ 17-5‬ذرة ﻛﺮﺑﻮن‬ ‫ ﻋﺒﺎرة ﻋﻦ ﻣﻮاد ﺻﻠﺒﺔ‬‫ﻋﺒﺎرة ﻋﻦ ﺳﻮاﺋﻞ‬ ‫ ﻣﺜﺎل‪ :‬اﻟﺠﺎزوﻟني واﻟﻜريوﺳني ‪ -‬ﻣﺜﺎل‪ :‬ﺷﻤﻊ اﻟﱪاﻓني‬‫وﻳﺴﺘﺨﺪﻣﺎ ﻛﻮﻗﻮد‬

‫@‬

‫‪ -١‬اﺣﱰاق اﳌﻴﺜﺎن وأﻫﻤﻴﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪ :‬ﻳﺤﱰق اﳌﻴﺜﺎن وﻳﺘﻜﻮن ﻏﺎز ﺛﺎىن أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻜﺮﺑـﻮن وﺑﺨـﺎر اﳌـﺎء وﻫـﻮ ﺗﻔﺎﻋـﻞ‬ ‫ﻃﺎرد ﻟﻠﺤﺮارة ﻟﺬا ﻳﺴﺘﺨﺪم ﻛﻮﻗﻮد‪.‬‬ ‫‪∆ CO + 2H O + Energy‬‬ ‫→‪CH4(g) + 2O2(g) ‬‬ ‫)‪2(g‬‬ ‫)‪2 (v‬‬

‫‪ -٢‬ﺗﻔﺎﻋﻞ اﳌﻴﺜﺎن ﻣﻊ اﻟﻜﻠﻮر‪ :‬ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪:‬‬

‫‪UV‬‬ ‫‪‬‬ ‫)‪→ CH3Cl(g) + HCl(g‬‬

‫ﻛﻠﻮرﻳﺪ ﻣﻴﺜﻴﻞ)ﻛﻠﻮروﻣﻴﺜﺎن(‬ ‫)أﻛﻤﻞ ﺑﺎﻗﻰ اﳌﻌﺎدﻻت ﺑﻨﻔﺴﻚ(‬

‫)‪CH4(g) + Cl2(g‬‬

‫ ﴍوط اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪:‬‬‫‪ - ١‬اﻟﺘﺴﺨني إﱃ ‪ 400°°C‬أو وﺟﻮد اﻷﺷﻌﺔ ﻓﻮق اﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻴﺔ )‪(UV‬‬ ‫ اﻟﻌﻮاﻣﻞ اﻟﺘﻰ ﻳﺘﻮﻗﻒ ﻋﻠﻴﻬﺎ اﻟﻨﺎﺗﺞ ‪:‬‬‫ﻳﺘﻮﻗﻒ اﻟﻨﺎﺗﺞ ﻋﲆ ﻧﺴﺒﺔ ﻛﻞ ﻣﻦ اﳌﻴﺜﺎن واﻟﻬﺎﻟﻮﺟني ﰱ ﺧﻠﻴﻂ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫‪N@ @@@òßbç@pbßìÜÈß‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @ @ @@ @ @@@@ZQP u‬‬

‫@‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ ﻟﻠﻬﺎﻟﻮﺛﺎن ‪:‬‬ ‫‪Br F‬‬

‫‪H-C-C-F‬‬ ‫‪Cl F‬‬

‫ اﺳﻤﻪ ﺗﺒﻌﺎً ﻟﻨﻈﺎم اﻷﻳﻮﺑﺎك ‪-2 :‬ﺑﺮوﻣﻮ‪ -2 -‬ﻛﻠﻮرو ‪ 1,1,1-‬ﺛﻼىث ﻓﻠﻮرو اﻳﺜﺎن‬‫ اﻷﻫﻤﻴﺔ اﻻﻗﺘﺼﺎدﻳﺔ ﻟﻠﻬﺎﻟﻮﺛﺎن ‪ :‬ﻳﺴﺘﺨﺪم ﻛﻤﺨﺪر ﺑﺄﻣﺎن أﻛرث ‪.‬‬‫‪-------------------------‬‬‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫–‪N@ @@@òßbç@pbßa‡ƒn aë@òîöbäi@Íî‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @ @@ @ @@ @@ @@ @@@ @@ @@ @@ @@@@ZQQ u‬‬

‫اﳌﺮﻛﺐ‬ ‫‪ -1,1,1‬ﺛﻼىث ﻛﻠﻮرو اﻳﺜﺎن‬

‫@‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ‬

‫‪CH3CCl3‬‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‬ ‫‪H Cl‬‬ ‫‪H - C - C - Cl‬‬ ‫‪H Cl‬‬

‫راﺑﻊ ﻓﻠﻮرﻳﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن‬

‫‪CF4‬‬

‫‪F‬‬ ‫‪F‬‬

‫ﺛﻨــﺎىئ ﻛﻠــﻮرو ﺛﻨــﺎىئ ﻓﻠــﻮرو ‪CF2Cl2‬‬

‫اﳌﻴﺜﺎن‬

‫‪C‬‬

‫‪Cl‬‬ ‫‪Cl‬‬

‫‪N@ @@òßbç@áîçbÐß‬‬ ‫ﺟـ‪ ،١٢‬ﺟـ‪@ @ @ @@ @@ @ @ @ @@ :١٣‬‬

‫‪F‬‬

‫‪C‬‬

‫‪--------------------------‬‬

‫‪F‬‬

‫‪F‬‬ ‫‪F‬‬

‫اﻷﻫﻤﻴﺔ اﻻﻗﺘﺼﺎدﻳﺔ‬ ‫ﻳﺴــــــﺘﺨﺪم ﰱ ﻋﻤﻠﻴــــــﺎت‬ ‫اﻟﺘﻨﻈﻴﻒ اﻟﺠﺎف‬ ‫ﻳﺴﺘﺨﺪم ﰱ أﺟﻬـﺰة اﻟﺘﻜﻴﻴـﻒ‬ ‫واﻟﺜﻼﺟـــﺎت ﻛﻤـــﻮاد داﻓﻌـــﺔ‬ ‫ﻟﻠﺴﻮاﺋﻞ واﻟﺮواﺋﺢ وﺗﺴـﺘﺨﺪم‬ ‫ﻛﻤﻨﻈﻔـــــــﺎت ﻟﻸﺟﻬـــــــﺰة‬ ‫اﻻﻟﻜﱰوﻧﻴﺔ‬ ‫ﻳﺴﺘﺨﺪم ﰱ أﺟﻬـﺰة اﻟﺘﻜﻴﻴـﻒ‬ ‫واﻟﺜﻼﺟـــﺎت ﻛﻤـــﻮاد داﻓﻌـــﺔ‬ ‫ﻟﻠﺴﻮاﺋﻞ واﻟﺮواﺋﺢ وﺗﺴـﺘﺨﺪم‬ ‫ﻛﻤﻨﻈﻔـــــــﺎت ﻟﻸﺟﻬـــــــﺰة‬ ‫اﻻﻟﻜﱰوﻧﻴﺔ‬

‫ﺟـ‪ :١٢‬اﻟﻔﺮﻳﻮﻧﺎت‪ :‬ﻋﺒﺎرة ﻋﻦ ﻣﺸﺘﻘﺎت ﻫﺎﻟﻮﺟﻴﻨﻴﺔ ﻟﻸﻟﻜﺎﻧـﺎت ﻣﺜـﻞ ‪) CF4‬راﺑـﻊ ﻓﻠﻮرﻳـﺪ اﻟﻜﺮﺑـﻮن(‪ -‬ﺛﻨـﺎىئ‬ ‫ﻛﻠﻮرو‪ -‬ﺛﻨﺎىئ ﻓﻠﻮرو ﻣﻴﺜﺎن ‪ CF2Cl2‬وﺗﺴﺘﺨﺪم اﻟﻔﺮﻳﻮﻧﺎت ﺑﻜﻤﻴﺎت ﻛﺒرية ﻟﺮﺧﺺ مثﻨﻬﺎ وﺳﻬﻮﻟﺔ اﺳﺎﻟﺘﻬﺎ ‪-‬‬ ‫وﻫﻰ ﻏري ﺳﺎﻣﺔ وﻻ ﺗﺴﺒﺐ ﺗﺂﻛﻼً ﰱ اﳌﻌﺎدن‪.‬‬ ‫اﻷﻫﻤﻴﺔ اﻻﻗﺘﺼﺎدﻳﺔ ﻟﻠﻔﺮﻳﻮﻧـﺎت‪ :‬ﺗﺴـﺘﺨﺪم ﰱ أﺟﻬـﺰة اﻟﺘﻜﻴﻴـﻒ واﻟﺜﻼﺟـﺎت وﻛﻤـﻮاد داﻓﻌـﺔ ﻟﻠﺴـﻮاﺋﻞ‬ ‫واﻟﺮواﺋﺢ وﻛﺬﻟﻚ ﻛﻤﻨﻈﻔﺎت ﻟﻸﺟﻬﺰة اﻻﻟﻜﱰوﻧﻴﺔ‪.‬‬ ‫ﺟـ‪ :١٣‬اﻟﺘﻜﺴري اﻟﺤﺮارى اﻟﺤﻔﺰى‪ :‬ﺗﺠﺮى ﻫﺬه اﻟﻌﻤﻠﻴﺔ أﺛﻨﺎء ﺗﻜﺮﻳﺮ اﻟﺒﱰول وذﻟﻚ ﻟﺘﺤﻮﻳﻞ اﻟﻨـﻮاﺗﺞ اﻟﺒﱰوﻟﻴـﺔ‬ ‫اﻟﻄﻮﻳﻠﺔ اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ واﻟﺜﻘﻴﻠﺔ إﱃ ﺟﺰﻳﺌﺎت أﺻﻐﺮ وأﺧﻒ وﺗﺘﻢ ﻋﻤﻠﻴـﺔ اﻟﺘﻜﺴـري ﺑﺘﺴـﺨني ﻣﻨﺘﺠـﺎت اﻟﺒـﱰول‬ ‫اﻟﺜﻘﻴﻠﺔ وﺗﺤﺖ ﺿﻐﻂ ﻣﺮﺗﻔﻊ ﰱ وﺟﻮد ﻋﻮاﻣﻞ ﺣﻔﺎزة ﻓﻴﻨﺘﺞ ﻧﻮﻋني ﻣﻦ اﳌﻨﺘﺠﺎت‪:‬‬ ‫أ( اﻟﻜﺎﻧﺎت ذات ﺳﻠﺴﻠﺔ ﻗﺼرية ﺗﺴﺘﺨﺪم ﻣﻊ اﻟﺠﺎزوﻟني اﻟﺬى ﻳﺤﺘﺎﺟﻪ اﻟﻌﺎمل ﺑﺎﺿﻄﺮاد ﻣﺴﺘﻤﺮ‪.‬‬ ‫ب( اﻟﻜﻴﻨﺎت ﻗﺼرية ﻣﺜﻞ اﻻﻳﺜني واﻟﱪوﺑـني اﻟﺘـﻰ ﺗﻘـﻮم ﻋﻠﻴﻬـﺎ ﺻـﻨﺎﻋﺎت ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴـﺔ ﻛﺜـرية أﻫﻤﻬـﺎ ﺻـﻨﺎﻋﺔ‬ ‫اﻟﺒﻮﻟﻴﻤﺮات‪.‬‬

‫)‪C4H8(g) + C4H10(g‬‬ ‫ ‬

‫ ‬

‫‪% &$!"#‬‬ ‫) &('‬

‫) ‪C8H18 (l‬‬ ‫ ‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪N@ @òßbç@pbßa‡ƒn a‬‬ ‫ﺟـ‪@ @ @ @@ @ @ @@ @ @@ @@@:١٤‬‬

‫اﳌﻴﺜﺎن‬

‫اﻟﻜﺮﺑﻮن اﳌﺠﺰأ‬ ‫اﻟﻐﺎز اﳌﺎىئ‬ ‫أﺳﻮد اﻟﻜﺮﺑﻮن )اﻟﻜﺮﺑﻮن اﳌﺠﺰأ(‬ ‫ﺧﻠﻴﻂ اﻟﱪوﺑﺎن واﻟﺒﻴﻮﺗﺎن‬ ‫اﻟﺠﺎزوﻟني‬

‫اﻟﺤﺼﻮل ﻋﲆ اﻟﻜﺮﺑﻮن اﳌﺠﺰأ )أﺳـﻮد اﻟﻜﺮﺑـﻮن( ‪ -‬اﻟﺤﺼـﻮل ﻋـﲆ‬ ‫اﻟﻐﺎز اﳌﺎىئ‬ ‫ﻳـﺪﺧﻞ ﺑﻜﻤﻴـﺎت ﻛﺒـرية ﰱ ﺻــﻨﺎﻋﺔ إﻃـﺎرات اﻟﺴـﻴﺎرة وﻛﺼــﺒﻐﺔ ﰱ‬ ‫اﻟﺤﱪ اﻷﺳﻮد واﻟﺒﻮﻳﺎت وورﻧﻴﺶ اﻷﺣﺬﻳﺔ‪.‬‬ ‫ﻳﺴﺘﺨﺪم ﻛامدة ﻣﺨﺘﺰﻟﺔ أو وﻗﻮد ﻗﺎﺑﻞ ﻟﻼﺷﺘﻌﺎل‬ ‫ﺻﻨﺎﻋﺔ إﻃـﺎرات اﻟﺴـﻴﺎرات وﻛﺼـﺒﻐﺔ ﰱ اﻟﺤـﱪ اﻷﺳـﻮد واﻟﺒﻮﻳـﺎت‬ ‫وورﻧﻴﺶ اﻷﺣﺬﻳﺔ‪.‬‬ ‫ﻳﻌﺒﺄ ﰱ اﺳﻄﻮاﻧﺎت ﻟﻼﺳﺘﺨﺪام ﻛﻮﻗﻮد ﻏﺎزى )اﻟﺒﻮﺗﺎﺟﺎز(‬ ‫ﻳﺴﺘﺨﺪم ﻛﻮﻗﻮد ﻫﻴﺪروﻛﺮﺑﻮىن ﺳﺎﺋﻞ‪.‬‬

‫‪N@ @òßbç@pü†bÈß‬‬ ‫ﺟـ‪@ @ @ @@ @ @ @ @ @ @@:١٥‬‬

‫‪ - ١‬ﺗﺴﺨني اﳌﻴﺜﺎن )مبﻌﺰل ﻋﻦ اﻟﻬﻮاء( ﻟﺪرﺟﺔ ‪1000°°C‬‬

‫‪o‬‬

‫‪C / No air‬‬ ‫‪- CH4(g) 1000‬‬ ‫‪‬‬ ‫)‪→ C(s) + 2H2(g‬‬

‫‪ -٢‬ﺗﻔﺎﻋﻞ اﳌﻴﺜﺎن ﻣﻊ اﳌﺎء ﻋﻨﺪ ‪ 725°°C‬وﰱ وﺟﻮد ﻋﺎﻣﻞ ﺣﻔﺰ ‪.‬‬

‫‪725 o C / Catalyst‬‬

‫)‪- CH4(g) + H2O(v)    → CO(g) + 3H2(g‬‬

‫‪------------------‬‬‫@‬

‫‪N@ @òßbç@pýíì¥‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @ @ @ @@@@ZQV u‬‬

‫* ﻣﻠﺤﻮﻇﺔ‪ :‬أى ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﰱ اﻟﺘﺤﻮﻳﻼت ميﻜﻦ أن ﺗﺮد ﰱ ﺳﺆال وﺿﺢ ﺑﺎﳌﻌﺎدﻻت أو اﺧﱰ أو أى ﺻﻮرة أﺧﺮى‪.‬‬ ‫‪ -١‬اﳌﻴﺜﺎن ﻣﻦ أﺳﻴﺘﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم‪.‬‬ ‫∆‪1- CH3COONa(s) + NaOH(s) ‬‬ ‫‪/ CaO‬‬ ‫)‪→ CH4(g) + Na2CO3(s‬‬

‫‪ -٢‬أﺳﻮد اﻟﻜﺮﺑﻮن ﻣﻦ اﳌﻴﺜﺎن‪.‬‬

‫‪1000 o C / No air‬‬

‫)‪2- CH4(g)   → C(s) + 2H2(g‬‬

‫‪ -٣‬راﺑﻊ ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن ﻣﻦ اﳌﻴﺜﺎن‪.‬‬

‫‪3- CH4(g) + Cl2(g) UV‬‬ ‫‪‬‬ ‫)‪→ CH3Cl(g) + HCl(g‬‬

‫ﻛﻠﻮرﻳﺪ ﻣﻴﺜﻴﻞ)ﻛﻠﻮروﻣﻴﺜﺎن(‬

‫‪CH3Cl (g) + Cl2(g) UV‬‬ ‫‪‬‬ ‫)‪→ CH2Cl2(g) + HCl(g‬‬ ‫*‪ * + ,‬‬ ‫) * (‬ ‫‪CH2Cl2(g) + Cl2(g) UV‬‬ ‫‪‬‬ ‫)‪→ CHCl3(g) + HCl(g‬‬ ‫*‪ * +*/‬‬ ‫) ‪( 0‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪CHCl3(g) + Cl2(g) UV‬‬ ‫‪‬‬ ‫)‪→ CCl4 ( l ) +HCl (g‬‬ ‫ )‪ * +‬‬ ‫) ‪( 1‬‬

‫‪ -٤‬اﻟﻜﻠﻮرﻓﻮرم ﻣﻦ أﺳﻴﺘﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم‪.‬‬

‫∆‪4- CH3COONa(s) + NaOH(s) ‬‬ ‫‪/ CaO‬‬ ‫)‪→ CH4(g) + Na2CO3(s‬‬

‫‪‬‬ ‫)‪→ CH3Cl(g) + HCl(g‬‬ ‫‪CH4(g) + Cl2(g) UV‬‬

‫ﻛﻠﻮرﻳﺪ ﻣﻴﺜﻴﻞ)ﻛﻠﻮروﻣﻴﺜﺎن(‬

‫‪ -٥‬اﻟﺒﻴﻮﺗﺎن ﻣﻦ اﻷوﻛﺘﺎن‪.‬‬

‫‪Pr‬‬ ‫‪esure‬‬ ‫‪5- C8H18 ( l ) Heat‬‬ ‫‪ −‬‬ ‫)‪→ C4H8(g) + C4H10(g‬‬ ‫‪Catalyst‬‬

‫ﺑﻴﻮﺗﺎن‬ ‫‪ -٦‬اﻟﻜﺮﺑﻮن اﳌﺠﺰأ ﻣﻦ أﺳﻴﺘﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم‪.‬‬

‫أوﻛﺘﺎن‬

‫ﺑﻴﻮﺗني‬

‫∆‪6- CH3COONa(s) + NaOH(s) ‬‬ ‫‪/ CaO‬‬ ‫)‪→ CH4(g) + Na2CO3(s‬‬ ‫‪o‬‬

‫‪C / No air‬‬ ‫‪CH4(g) 1000‬‬ ‫‪‬‬ ‫)‪→ C(s) + 2H2(g‬‬

‫‪ -٧‬اﻟﻐﺎز اﳌﺎىئ ﻣﻦ اﳌﻴﺜﺎن‪.‬‬

‫‪o‬‬

‫‪C / Catalyst‬‬ ‫‪7- CH4(g) + H2O(v) 725‬‬ ‫‪‬‬ ‫)‪ → CO(g) + 3H2(g‬‬

‫‪ -٨‬ﻛﻠﻮروﻣﻴﺜﺎن ﻣﻦ اﳌﻴﺜﺎن‪.‬‬

‫‪8- CH4(g) + Cl2(g) UV‬‬ ‫‪‬‬ ‫)‪→ CH3Cl(g) + HCl(g‬‬

‫ﻛﻠﻮرﻳﺪ ﻣﻴﺜﻴﻞ)ﻛﻠﻮروﻣﻴﺜﺎن(‬

‫‪ -٩‬اﻟﻴﻮرﻳﺎ ﻣﻦ ﺳﻴﺎﻧﺎت اﻷﻣﻮﻧﻴﻮم‪.‬‬

‫‪∆ H N - CO - NH‬‬ ‫→‪9- NH4CNO(aq) ‬‬ ‫‪2‬‬ ‫)‪2(s‬‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫‪ -١ :Q u‬اﻟﻜﺮﺑﻮن واﻟﻔﻠﻮر واﻟﻜﻠﻮر‬ ‫‪ -٤‬اﻟﱪوﺑﺎن‬

‫ﻳﻮرﻳﺎ‬

‫ﺳﻴﺎﻧﺎت اﻷﻣﻮﻧﻴﻮم‬

‫ ‬ ‫‪ -٣‬اﻟﻬﻜﺴﺎن‬ ‫‪CHCl3 -٢‬‬ ‫‪ -٥‬ﻛﻠﻮروﻣﻴﺜﺎن وﻛﻠﻮرﻳﺪ ﻫﻴﺪروﺟني‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬ ‫‪@ ZX u‬‬

‫ﺗﻔﺎﻋﻞ اﺳﺘﺒﺪال‪ :‬ﺗﻔﺎﻋﻞ اﳌﻴﺜﺎن ﻣﻊ اﻟﻜﻠﻮر ﰱ وﺟﻮد اﻷﺷﻌﺔ ﻓﻮق اﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻴﺔ ﻟﺘﻜﻮﻳﻦ ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﳌﻴﺜﻴﻞ‬

‫‪CH4(g) + Cl2(g) UV‬‬ ‫‪‬‬ ‫)‪→ CH3Cl(g) + HCl(g‬‬

‫ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺗﻜﺴري‪ :‬ﻋﻤﻠﻴﺔ اﻟﺘﻜﺴري ﺑﺘﺴﺨني ﻣﻨﺘﺠﺎت اﻟﺒﱰول اﻟﺜﻘﻴﻠﺔ ﺗﺤﺖ ﺿﻐﻂ ﻣﺮﺗﻔﻊ ﰱ وﺟﻮد ﻋﻮاﻣﻞ ﺣﻔـﺎزة‬ ‫ﻓﻴﻨﺘﺞ ﻧﻮﻋني ﻣﻦ اﳌﺮﻛﺒﺎت ‪:‬‬ ‫‪ -١‬أﻟﻜﺎﻧﺎت ذات ﺳﻠﺴﻠﺔ ﻗﺼرية ﺗﺴﺘﺨﺪم ﻛﻮﻗﻮد ﻟﻠﺴﻴﺎرات ﻣﺜﻞ اﻟﺠﺎزوﻟني‪.‬‬ ‫‪ -٢‬أﻟﻜﻴﻨﺎت ذات ﺳﻠﺴﻠﺔ ﻗﺼرية ﻣﺜﻞ اﻹﻳﺜني واﻟﱪوﺑني اﻟﺘﻰ ﺗﻘﻮم ﻋﻠﻴﻬﺎ ﺻﻨﺎﻋﺎت ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻛﺜـرية أﻫﻤﻬـﺎ ﺻـﻨﺎﻋﺔ‬ ‫اﻟﺒﻮﻟﻴﻤﺮات‪.‬‬ ‫‪Heat‬‬ ‫‪−Pr‬‬ ‫‪essure‬‬ ‫‪C8H18 ( l ) ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫)‪→ C4H8(g) + C4H10(g‬‬ ‫‪Catalyst‬‬

‫‪@ ZY u‬‬

‫ﺑﻴﻮﺗﺎن‬

‫ﺑﻴﻮﺗني‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ‬

‫اﳌﺮﻛﺐ‬ ‫ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﳌﻴﺜﻴﻠني‬

‫‪CH2Cl2‬‬

‫اﻟﻜﻠﻮروﻓﻮرم‬

‫‪CHCl3‬‬

‫أوﻛﺘﺎن‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‬ ‫‪H‬‬ ‫‪Cl - C - Cl‬‬ ‫‪H‬‬

‫‪Cl‬‬ ‫‪H - C - Cl‬‬ ‫‪Cl‬‬

‫رﺑﺎﻋﻰ ﻛﻠﻮروﻣﻴﺜﺎن‬

‫‪CCl4‬‬

‫‪Cl‬‬ ‫‪Cl - C - Cl‬‬ ‫‪Cl‬‬

‫ﻛﻠﻮروﻣﻴﺜﺎن‬

‫‪CH3Cl‬‬

‫‪Cl‬‬ ‫‪H-C-H‬‬ ‫‪H‬‬

‫راﺑﻊ ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن‬

‫‪CCl4‬‬

‫‪Cl‬‬ ‫‪Cl - C - Cl‬‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫ﺛﻼىث ﻛﻠﻮرو اﳌﻴﺜﺎن‬

‫‪Cl‬‬

‫‪CHCl3‬‬

‫‪Cl‬‬ ‫‪H - C - Cl‬‬ ‫‪Cl‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫ﺟـ‪:١٧‬‬

‫‪ -١‬اﻟﻔﺮﻳﻮﻧﺎت‬ ‫‪ -٤‬اﻟﻔﺮﻳﻮﻧﺎت‬ ‫‪ -٧‬اﻟﻬﺎﻟﻮﺛﺎن‬ ‫‪ -١١‬ﺗﺤﺬف‬

‫ﺟـ‪:١٨‬‬ ‫م‬ ‫‪١‬‬

‫‪ -٢‬اﻟﺘﻜﺴري اﻟﺤﺮارى اﻟﺤﻔﺰى‬ ‫‪ -٥‬اﻟﺘﻜﺴري اﻟﺤﺮارى اﻟﺤﻔﺰى‬ ‫‪ -٨‬اﻟﻔﺮﻳﻮﻧﺎت‬ ‫‪ -1,1,1 -١٢‬ﺛﻼىث ﻛﻠﻮروإﻳﺜﺎن‬

‫‪ -٣‬اﻟﻐﺎز اﳌﺎىئ‬ ‫‪ -٦‬اﻟﺠريى اﻟﺼﻮدى‬ ‫‪ -١٠‬اﻟﻐﺎز اﳌﺎىئ‬ ‫‪ -١٣‬ﺗﻔﺎﻋﻞ اﺳﺘﺒﺪال‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‬

‫‪ -1,1,1‬ﺛﻼىث ﻛﻠﻮرو اﻳﺜﺎن‬

‫‪C2H3Cl3‬‬

‫‪٢‬‬

‫اﻟﻬﺎﻟﻮﺛﺎن‬ ‫‪-2‬ﺑﺮوﻣــــﻮ‪ -2-‬ﻛﻠــــﻮرو‪-‬‬ ‫‪ 1,1,1‬ﺛﻼىث ﻓﻠﻮرو اﻳﺜﺎن‬

‫‪CHBrCl‬‬‫‪CF3‬‬

‫‪٣‬‬

‫أوﻛﺘﺎن‬

‫‪Cl‬‬

‫‪H‬‬

‫‪H - C - C - Cl‬‬ ‫‪H Cl‬‬ ‫‪Br F‬‬ ‫‪H-C-C-F‬‬ ‫‪Cl F‬‬

‫‪CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3‬‬

‫‪C8H18‬‬

‫ﺟـ‪@ HQ@@:١٩‬‬

‫‪ -٢‬ﺟري ﺻﻮدى )ﺻﻮدا ﻛﺎوﻳﺔ ‪ +‬أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮم(‬

‫‪ -١‬أﺳﻴﺘﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم اﻟﻼﻣﺎﺋﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﻏﺎز اﳌﻴﺜﺎن ‪CH4 -‬‬ ‫‪ (٢‬ﻳﻨﺘﻤﻰ ﻏﺎز اﳌﻴﺜﺎن إﱃ ﻧﻮع ﻣﻦ اﻟﻬﻴﺪروﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻷﻟﻴﻔﺎﺗﻴﺔ اﳌﺸﺒﻌﺔ ﻳﺴـﻤﻰ اﻷﻟﻜﺎﻧـﺎت واﻟﺼـﻴﻐﺔ اﻟﻌﺎﻣـﺔ ﻟﻬـﺎ‪:‬‬ ‫‪CnH2n+2‬‬

‫‪ (٣‬ﺗﺮﺟﻊ اﻷﻫﻤﻴﺔ اﻻﻗﺘﺼﺎدﻳﺔ ﻟﻐﺎز اﳌﻴﺜﺎن إﱃ أﻧﻪ ﻳﺴﺘﺨﺪم ﻛﻮﻗﻮد ﰱ اﳌﻨﺎزل ﻛام ﻳـﺘﻢ اﻟﺤﺼـﻮل ﻣﻨـﻪ ﻋـﲆ أﺳـﻮد‬ ‫اﻟﻜﺮﺑﻮن واﻟﻐﺎز اﳌﺎىئ‪.‬‬

‫‪Þëþa@õŒ¦a@åß@Éib,Ûa@ ‰†Ûa@pbibugë@òÈuaŠß‬‬ ‫)ﻣﻠﺤﻮﻇﺔ‪ :‬ﺳﻘﻂ ﻣﻦ اﻟﱰﺗﻴﺐ رﻗﻢ )‪ (٦‬ﻣﻦ ﺗﺮﺗﻴﺐ اﻟﺪروس(‬ ‫‪N@ @òßbç@pbßìÜÈß‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @ @ @@ @ @@@ ZQ u‬‬

‫‪ -١‬اﻷﻟﻜﻴﻨﺎت‪ :‬ﻫﻰ ﻫﻴﺪروﻛﺮﺑﻮﻧﺎت ﺗﻮﺟﺪ ﺑني ذرات اﻟﻜﺮﺑﻮن ﰱ ﺟﺰﻳﺌﺎﺗﻬﺎ راﺑﻄﺔ ﻣﺰدوﺟﺔ ﻋﲆ اﻷﻗﻞ‪.‬‬ ‫‪ - ٢‬اﻟﻘﺎﻧﻮن اﻟﻌﺎم ﻟﻬﺎ ‪CnH2n :‬‬ ‫‪ -٣‬ميﻜﻦ اﻋﺘﺒﺎر اﻷﻟﻜﻴﻨﺎت ﻣﺸﺘﻘﺎت ﻣﻦ اﻷﻟﻜﺎﻧﺎت وذﻟﻚ ﺑﺎﻧﺘﺰاع ذرىت ﻫﻴﺪروﺟني ﰱ ﺟﺰئ اﻷﻟﻜﺎن اﳌﻘﺎﺑﻞ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ﻛﻞ ﻣﺮﻛﺐ ﰱ ﺳﻠﺴﻠﺔ اﻷﻟﻜﻴﻨﺎت ﻳﻘﻞ ﻋﻦ ﻣﺜﻴﻠﻪ ﰱ ﺳﻠﺴﻠﺔ اﻷﻟﻜﺎﻧﺎت ﺑﺬرىت ﻫﻴﺪروﺟني‪.‬‬ ‫ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺎ ﻣﻦ اﻷﻟﻜﺎﻧﺎت‪ :‬ﺣﻴﺚ ﺗﺘﻤﻴﺰ اﻷﻟﻜﻴﻨﺎت ﺑﻮﺟﻮد راﺑﻄﺔ ﻣﺰدوﺟﺔ اﻟﺘﻰ ﺗﺘﻜﻮن ﻣﻦ راﺑﻄﺘني‬ ‫‪ -٥‬اﻷﻟﻜﻴﻨﺎت أﻧﺸﻂ‬ ‫ً‬ ‫إﺣﺪاﻫﺎ ﻣﻦ ﻧﻮع ﺑﺎى )‪ (π‬اﻟﻀﻌﻴﻔﺔ ﺳﻬﻠﺔ اﻟﻜﴪ ﻣـﺎ ﻳـﻔﴪ ﻧﺸـﺎط اﻷﻟﻜﻴﻨـﺎت ﺑﻴـﻨام اﻷﻟﻜﺎﻧـﺎت ﺟﻤﻴـﻊ رواﺑﻄﻬـﺎ‬ ‫ﺳﻴﺠام ﻗﻮﻳﺔ ﺻﻌﺒﺔ اﻟﻜﴪ‪.‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪N@ @òîöbäi@Íî–ë@pbj×‹ß@õb)c‬‬ ‫‪@@@ @@ @@ @@ @ @@ @ @@ @@ @@ @ @ @@@@@@ZS u@LR u‬‬ ‫‪@ ZR u‬‬

‫@‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‬

‫اﳌﺮﻛﺐ‬

‫‪-1‬ﺑﺮوﺑني‬ ‫‪-2‬ﺑﻨﺘني‬ ‫‪-4‬ﻛﻠﻮرو‪ -1-‬ﺑﻴﻮﺗني‬

‫‪CH2 = CH - CH3‬‬ ‫‪CH3 - CH = CH2 - CH3‬‬ ‫‪CH2 = CH - CH2 - CH2‬‬

‫‪Cl‬‬

‫‪ -3‬ﻣﻴﺜﻴﻞ‪-1-‬ﺑﻨﺘني‬

‫‪CH2 = CH - CH - CH2 - CH3‬‬

‫‪CH3‬‬

‫‪-2‬ﻣﻴﺜﻴﻞ‪ -3-‬ﻫﻜﺴني‬

‫‪CH3 - CH - CH = CH - CH2 - CH3‬‬

‫‪CH3‬‬

‫‪-4‬ﻛﻠﻮرو‪-4-‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪ -2-‬ﺑﻨﺘني‬

‫‪Cl‬‬ ‫‪CH3 - CH = CH - C - CH3‬‬

‫‪CH3‬‬

‫‪-4‬ﺑﺮوﺑﻴﻞ ‪ -2-‬ﻫﺒﺘني‬

‫‪CH3 -CH = CH - CH - CH2 - CH2 - CH3‬‬

‫‪CH2‬‬ ‫‪CH2‬‬ ‫‪CH3‬‬ ‫‪@ ZS u‬‬

‫‪-4‬ﻛﻠﻮرو‪ -1-‬ﺑﻴﻮﺗني‬ ‫‪-3‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪ -1-‬ﺑﻨﺘني‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‬

‫اﳌﺮﻛﺐ‬

‫‪Cl - CH2 - CH2 - CH = CH2‬‬

‫‪CH3‬‬ ‫‪CH2 = CH - CH - CH2 - CH3‬‬ ‫‪CH3 - C = CH2‬‬

‫‪-2‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪ -1-‬ﺑﺮوﺑني‬

‫‪CH3‬‬

‫‪-2‬ﻛﻠﻮرو ‪ 4,4-‬ﺛﻨﺎىئ ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪ -2-‬ﺑﻨﺘني‬

‫‪CH3‬‬ ‫‪CH3 - C - CH = C - CH3‬‬

‫‪ -3‬ﺑﻨﺘني‬ ‫‪ -3‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪ -1-‬ﺑﻴﻮﺗني‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫‪ -1‬ﻛﻠﻮرو‪ 4 -‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪ -2-‬ﺑﻨﺘني‬

‫‪Cl‬‬

‫‪CH3‬‬

‫‪CH3 - CH = CH - CH2 - CH3‬‬ ‫‪CH3 - CH - CH = CH2‬‬

‫‪CH3‬‬ ‫‪CH2 - CH = CH - CH - CH3‬‬

‫‪CH3‬‬

‫‪Cl‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -2‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪ -3-‬ﻫﻜﺴني‬

‫‪CH3‬‬ ‫‪CH2 - CH = CH - CH‬‬

‫‪CH3‬‬

‫ ‬ ‫‪@ ZT u‬‬

‫‪) -١‬اﻟﱰﻗﻴﻢ مل ﻳﺘﻢ ﻣﻦ اﻟﻄﺮف اﻷﻗﺮب ﻟﻠﺮاﺑﻄﺔ اﳌﺰدوﺟﺔ( اﻻﺳﻢ اﻟﺼﺤﻴﺢ‪ -1 :‬ﺑﻨﺘني‬ ‫‪) -٢‬مل ﻳﺘﻢ اﻟﱰﻗﻴﻢ ﻣﻦ اﻟﻄﺮف اﻷﻗﺮب ﻟﻠﺮاﺑﻄﺔ اﳌﺰدوﺟﺔ( اﻻﺳﻢ اﻟﺼﺤﻴﺢ‪ -5 :‬ﻛﻠﻮرو‪ -2-‬ﺑﻨﺘني‬ ‫‪) -٣‬مل ﻳﺮاﻋﻰ اﻟﱰﺗﻴﺐ اﻷﺑﺠﺪى ﻋﻨﺪ ﻛﺘﺎﺑﺔ أﺳامء اﻟﺘﻔﺮﻋﺎت( اﻻﺳﻢ اﻟﺼﺤﻴﺢ‪ -3 :‬ﺑﺮوﻣﻮ ‪ -2-‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪ -1-‬ﻫﻜﺴني‬ ‫‪) -٤‬مل ﻳﺒﺪأ اﻟﱰﻗﻴﻢ ﻣﻦ اﻟﻄﺮف اﻷﻗﺮب ﻟﻠﺮاﺑﻄﺔ اﳌﺰدوﺟﺔ ﻛام مل ﻳﺮاﻋﻰ اﻟﱰﺗﻴﺐ اﻷﺑﺠﺪى ﻋﻨﺪ ﻛﺘﺎﺑﺔ اﻟﺘﻔﺮﻋﺎت(‬ ‫اﻻﺳﻢ اﻟﺼﺤﻴﺢ‪ -4 :‬ﺑﺮوﻣﻮ‪ -3-‬ﻛﻠﻮرو ‪ -2-‬ﺑﻨﺘني‬ ‫‪ -٥‬وﺟﻪ اﻻﻋﱰاض‪ :‬اﻟﱰﻗﻴﻢ مل ﻳﺒﺪأ ﻣﻦ اﻟﻄﺮف اﻷﻗﺮب ﻟﻠﺮاﺑﻄﺔ اﳌﺰدوﺟﺔ‬ ‫اﻟﺘﺴﻤﻴﺔ اﻟﺼﺤﻴﺤﺔ ‪ -4,4 :‬ﺛﻨﺎىئ ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪ -2-‬ﺑﻨﺘني‬ ‫‪ -٦‬أﺟﺐ ﺑﻨﻔﺴﻚ‪.‬‬ ‫‪@ @ZU u‬‬

‫‪CH2 = CH - CH2 - CH2 - CH2 - CH3‬‬ ‫)‪-1‬ﻫﻜﺴني(‬

‫وﻫﻨﺎك أﻳﻀﺎ )‪-2‬ﻫﻜﺴني ‪ -3 ،‬ﻫﻜﺴني( )اﻛﺘﺒﻬﺎ ﺑﻨﻔﺴﻚ(‬

‫‪CH3‬‬ ‫‪CH2 = C - CH2 - CH2 - CH3‬‬ ‫)‪2‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪1-‬ﺑﻨﺘني(‬

‫وﻫﻨﺎك أﻳﻀﺎ )‪-3‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪1-‬ﺑﻨﺘني( ‪-4) ،‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪ 1 -‬ﺑﻨﺘني(‬

‫‪CH3‬‬ ‫‪CH3 - C = CH - CH2 - CH3‬‬ ‫)‪-2‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪2-‬ﺑﻨﺘني( وﻫﻨﺎك أﻳﻀﺎ )‪ -3‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪ 2-‬ﺑﻨﺘني( ‪-4) ،‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪ 2-‬ﺑﻨﺘني(‬ ‫‪CH3 CH3‬‬ ‫‪CH2 = C - CH - CH3‬‬ ‫)‪ 3 ،2‬ﺛﻨﺎىئ ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪-1‬ﺑﻴﻮﺗني(‬ ‫‪CH2 = C - CH2 - CH3‬‬ ‫‪C2H5‬‬ ‫)أﻛﻤﻞ اﻟﺤﻞ(‬ ‫‪ -2‬اﻳﺜﻴﻞ ‪ -1-‬ﺑﻴﻮﺗني‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪Þëþa@õŒ¦a@åß@åßbrÛa@ ‰†Ûa@pbibugë@òÈuaŠß‬‬ ‫ ‪N@ @âbç@¶bÔß@Þaû‬‬ ‫‪@ @ @@ @ @ @ @@ @@ @ @@ ZQ u‬‬

‫ ﻳﺤﴬ اﻹﻳﺜني ﺑﺎﻧﺘﺰاع اﳌـﺎء ﻣـﻦ اﻟﻜﺤـﻮل اﻹﻳﺜـﻴﲆ ﺑﻮاﺳـﻄﺔ ﺣﻤـﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴـﻚ اﳌﺮﻛـﺰ اﻟﺴـﺎﺧﻦ إﱃ‬‫ﺑﺎﺳﺘﺨﺪام ﺟﻬﺎز ﻛﺎﳌﺒني ﺑﺎﻟﺸﻜﻞ‪.‬‬

‫‪180°C‬‬

‫‪Conc . H SO‬‬

‫‪C2H5OH ( l )  2‬‬ ‫)‪4 → C2H4(g) + H2O(v‬‬ ‫‪180°C‬‬

‫ ﻳﺘﻢ ﻫﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻋﲆ ﺧﻄﻮﺗني ﻣﺘﺘﺎﻟﻴﺘني ‪:‬‬‫‪ -١‬ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ اﻹﻳﺜﺎﻧﻮل ﻣﻊ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ اﳌﺮﻛﺰ ﻣﻜﻮﻧﺎ ﻛﱪﻳﺘﺎت إﻳﺜﻴﻞ ﻫﻴﺪروﺟﻴﻨﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪H H‬‬

‫‪H H‬‬ ‫‪80 o C / Conc‬‬

‫‪H - C - C - OH +H - OSO3H  → H - C - C - O - SO3H+H2O‬‬ ‫& ‪' 3 4‬‬

‫‪H H‬‬ ‫ ‪ , 5 * 2‬‬

‫‪-‬‬

‫‪H H‬‬ ‫‪ , * 2‬‬

‫‪ -٢‬ﺗﻨﺤﻞ ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻹﻳﺜﻴﻞ اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻨﻴﺔ ﺑﺎﻟﺤﺮارة وﻳﺘﻜﻮن اﻹﻳﺜني ‪:‬‬ ‫‪H H‬‬

‫‪H H‬‬ ‫‪o‬‬

‫‪C = C + H2SO4‬‬

‫‪H H‬‬ ‫‪ * 2‬‬

‫‪C‬‬ ‫‪‬‬ ‫→‬ ‫‪H - C - C - O - SO3H 180‬‬

‫‪-‬‬

‫‪H H‬‬ ‫ ‪ , 5 * 2‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪N@ @òßbç@pbãŠbÔß‬‬ ‫ﺟـ‪@ @ @ @@ @ @@ @ @ @ @@@ :٣‬‬

‫‪-١‬‬ ‫اﻷﻟﻜﻴﻨﺎت اﻟﺘﻰ ﺗﺤﺘﻮى ﻣﻦ ‪2‬‬ ‫إﱃ ‪ 4‬ذرة ﻛﺮﺑﻮن‬

‫اﻷﻟﻜﻴﻨﺎت اﻟﺘﻰ ﺗﺤﺘﻮى ﻣﻦ ‪5‬‬ ‫إﱃ ‪ 15‬ذرة ﻛﺮﺑﻮن‬

‫ﻋﺒﺎرة ﻋﻦ ﺳﻮاﺋﻞ‬

‫ﻋﺒﺎرة ﻋﻦ ﻏﺎزات‬ ‫‪-٢‬‬ ‫ذوﺑﺎﻧﻴﺔ اﻷﻟﻜﻴﻨﺎت ﰱ اﳌﺎء‬ ‫اﻷﻟﻜﻴﻨﺎت ﻣﻮاد ﻏري ﻗﻄﺒﻴﺔ ﻻ ﺗﺬوب ﰱ اﳌﺎء‬

‫ذوﺑﺎﻧﻴﺔ اﻷﻟﻜﻴﻨﺎت ﰱ اﳌﺮﻛﺒﺎت اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ‬ ‫ﺗﺬوب اﻷﻟﻜﻴﻨﺎت ﰱ اﳌﺮﻛﺒﺎت اﻟﻌﻀـﻮﻳﺔ ﻣﺜـﻞ اﻻﻳﺜـري‬ ‫واﻟﺒﻨﺰﻳﻦ وراﺑﻊ ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن‬

‫‪N@ @òßbç@pü†bÈß‬‬ ‫ﺟـ‪@ @ @ @@ @ @ @ @ @ @@@:٤‬‬

‫‪ -١‬اﺣﱰاق اﻹﻳﺜني ‪.‬‬

‫اﻷﻟﻜﻴﻨﺎت اﻟﺘﻰ ﺗﺤﺘﻮى ﻋﲆ‬ ‫اﳌﺮﻛﺒﺎت اﻷﻋﲆ ﻣﻦ ذرات‬ ‫اﻟﻜﺮﺑﻮن‬ ‫ﻣﻮاد ﺻﻠﺒﺔ‬

‫‪∆ 2CO + 2H O + Energy‬‬ ‫→‪‬‬ ‫)‪2(g‬‬ ‫)‪2 (v‬‬

‫‪ -٢‬إﺿﺎﻓﺔ اﻟﻬﻴﺪروﺟني ﻟﻺﻳﺜني ‪.‬‬

‫)‪- C2H4(g) + 3O2(g‬‬

‫‪Pt Or Ni‬‬

‫‪- CH2 = CH2(g) + H2(g)   ‬‬ ‫)‪→ CH3 - CH3(g‬‬ ‫‪150-300°C‬‬ ‫‪ * 2‬‬ ‫‪ * 2‬‬

‫‪ -٣‬إﺿﺎﻓﺔ اﻟﱪوم ﻟﻺﻳﺜني‪.‬‬

‫‪H H‬‬ ‫) ‪H - C - C - H (l‬‬

‫‪CCl‬‬ ‫→‪4‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪‬‬

‫) ‪CH2 = CH2(g) + Br2 ( l‬‬

‫‪-‬‬

‫ * ‬

‫‪Br Br‬‬ ‫‪( ) 6 ) * + ,* $2,1‬‬

‫أﻫﻤﻴﺔ ﻫﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ أﻧﻪ ﻳﺘﻢ اﻟﻜﺸﻒ ﺑﻪ ﻋﻦ ﻋﺪم اﻟﺘﺸﺒﻊ ﻓﺰوال ﻟﻮن اﻟﱪوم ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺘﻪ ﻟﻬﻴـﺪروﻛﺮﺑﻮن‬ ‫ﻳﻌﻨﻰ أن ﻫﺬا اﻟﻬﻴﺪروﻛﺮﺑﻮن ﻏري ﻣﺸﺒﻊ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬إﺿﺎﻓﺔ ﺑﺮوﻣﻴﺪ اﻟﻬﻴﺪروﺟني ﻟﻺﻳﺜني ‪.‬‬ ‫‪H H‬‬ ‫)‪H - C - C - H (g‬‬

‫‪H‬‬ ‫‪‬‬ ‫→‪‬‬

‫)‬

‫‪H‬‬

‫‪H - C = C - H(g) + HBr(g‬‬

‫‪-‬‬

‫‪H‬‬

‫‪Br‬‬

‫ ‪ * 2‬‬

‫‪ -٥‬إﺿﺎﻓﺔ ﺑﺮوﻣﻴﺪ اﻟﻬﻴﺪروﺟني ﻟﻠﱪوﺑني ‪.‬‬

‫‪H H H‬‬

‫) ‪→ H - C - C - C - H ( l‬‬ ‫‪H - C - C = C - H(g) + HBr(g) ‬‬ ‫‪Br H‬‬

‫‪H‬‬

‫‪ $2‬‬

‫‪-‬‬

‫‪H‬‬ ‫ ‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -٦‬ﺧﻄﻮىت إﺿﺎﻓﺔ اﳌﺎء ﻟﻺﻳﺜني‪:‬‬ ‫ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻹﻳﺜني ﻣﻊ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ ﻋﻨﺪ ‪80°°C‬‬‫‪o‬‬

‫‪∆ /‬‬ ‫‪80C‬‬ ‫‪CH2 = CH2(g) + H-OSO3H(aq) ‬‬ ‫)‪→ CH3 - CH2 - OSO3H(aq‬‬

‫ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻳﺜﻴﻞ ﻫﻴﺪروﺟﻴﻨﻴﺔ‬

‫‪ -‬اﻟﺘﺤﻠﻞ اﳌﺎىئ ﻟﻜﱪﻳﺘﺎت اﻹﻳﺜﻴﻞ اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻨﻴﺔ‪.‬‬

‫ﺣﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ اﻻﻳﺜني )اﻻﻳﺜﻴﻠني(‬

‫‪-‬‬

‫‪o‬‬

‫‪110‬‬ ‫‪C‬‬ ‫∆‪- CH3-CH2-OSO3H ( l ) +H2O ( l ) ‬‬ ‫‪/‬‬ ‫‪‬‬ ‫)‪→ CH3 - CH2 - OH(aq)+H2SO4(aq‬‬

‫* اﳌﻌﺎدﻟﺘﺎن اﻟﺴﺎﺑﻘﺘﺎن ﻳﻮﺿﺤﺎن اﻟﻜﻴﻔﻴﺔ اﻟﺘﻰ ﺗﺘﻢ ﺑﻬﺎ اﻟﻬﻴﺪرة اﻟﺤﻔﺰﻳﺔ ﻟﻺﻳﺜني )إﺿﺎﻓﺔ اﳌﺎء( واﻟﺘﻰ ﻳـﺘﻢ‬ ‫اﻟﺤﺼﻮل ﻣﻨﻬﺎ ﻋﲆ اﻹﻳﺜﺎﻧﻮل وﻣﻊ أﻫﻤﻴـﺔ ﻣﻌﺮﻓـﺔ اﻟﺨﻄـﻮات إﻻ أﻧـﻪ ﻳﺼـﺒﺢ ﻣـﻦ اﻷﺳـﻬﻞ إذا ﻃﻠـﺐ‬ ‫ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﻬﻴﺪرة اﻟﺤﻔﺰﻳﺔ ﻟﻺﻳﺜني أو ﻃﻠﺐ اﻟﺤﺼﻮل ﻋﲆ اﻹﻳﺜﺎﻧﻮل ﻣﻦ اﻹﻳﺜني أن ﺗﻜﺘﺐ ﻫﺬه اﳌﻌﺎدﻟﺔ‪:‬‬

‫‪H SO /110o C‬‬ ‫)‪4  → CH3CH2OH(aq‬‬ ‫‪CH2 = CH2(g) + H2O ( l ) 2 ‬‬

‫‪ -٧‬ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺑﺎﻳﺮ ‪.‬‬

‫‪H H‬‬

‫‪KMnO‬‬ ‫→‪4‬‬ ‫‪  ‬‬ ‫‪‬‬

‫‪H-C-C-H‬‬

‫ ! ‪ 7‬‬

‫إﻳﺜﻴﻠني ﺟﻠﻴﻜﻮل‬

‫‪OH OH‬‬

‫‪H H‬‬ ‫]‪H - C = C - H + H2O + [O‬‬

‫‪-‬‬

‫‪N@ @òßbç@áîçbÐß‬‬ ‫ﺟـ‪@ @ @ @@ @@ @ @ @ @@@ :٥‬‬

‫‪ -١‬ﻫﻠﺠﻨﺔ اﻷﻟﻜﻴﻨﺎت ‪ :‬ﺗﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻬﺎﻟﻮﺟﻴﻨﺎت ﻣﻊ اﻷﻟﻜﻴﻨﺎت ﺑﺎﻹﺿﺎﻓﺔ وﻳﺴـﺘﻐﻞ ﻫـﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋـﻞ ﻟﻠﻜﺸـﻒ ﻋـﻦ‬ ‫اﻷﻟﻜﻴﻨﺎت ﻏري اﳌﺸﺒﻌﺔ‪ ،‬ﻓﻌﻨﺪ رج اﻻﻳﺜني ﻣﻊ اﻟﱪوم اﳌﺬاب ﰱ راﺑﻊ ﻛﻠﻮرﻳـﺪ اﻟﻜﺮﺑـﻮن ﻳـﺰول ﻟـﻮن اﻟـﱪوم‬ ‫اﻷﺣﻤﺮ وﻳﺘﻜﻮن ‪ 2,1‬ﺛﻨﺎىئ ﺑﺮوﻣﻮ اﻳﺜﺎن ﻋﺪﻳﻢ اﻟﻠﻮن‪.‬‬ ‫‪H H‬‬ ‫) ‪H - C - C - H (l‬‬

‫‪CCl‬‬ ‫→‪4‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪‬‬

‫‪Br Br‬‬

‫) ‪CH2 = CH2(g) + Br2 ( l‬‬ ‫ * ‬

‫‪-‬‬

‫‪( ) 6 ) * + ,* $2,1‬‬

‫‪ -٢‬ﻗﺎﻋﺪة ﻣـﺎرﻛﻮﻧﻴﻜﻮف‪ :‬ﻋﻨـﺪ إﺿـﺎﻓﺔ ﻣﺘﻔﺎﻋـﻞ ﻏـري ﻣﺘامﺛـﻞ )‪ H+ X-‬أو ‪ ( H+ -OSO3-H‬إﱃ أﻟﻜـني ﻏـري‬ ‫ﻣﺘامﺛﻞ ﻓﺈن اﻟﺠﺰء اﳌﻮﺟﺐ )‪ (H+‬ﰱ اﳌﺘﻔﺎﻋﻞ ﻳﻀـﺎف إﱃ ذرة اﻟﻜﺮﺑـﻮن اﻟﺤﺎﻣﻠـﺔ ﻟﻌـﺪد أﻛـﱪ ﻣـﻦ ذرات‬ ‫اﻟﻬﻴﺪروﺟني واﻟﺠﺰء اﻟﺴﺎﻟﺐ )‪ (X-‬ﻳﻀﺎف إﱃ ذرة اﻟﻜﺮﺑﻮن اﻟﺤﺎﻣﻠﺔ ﻟﻌﺪد أﻗﻞ ﻣﻦ ذرات اﻟﻬﻴﺪروﺟني‪.‬‬

‫‪H H H‬‬

‫) ‪H - C - C - C - H (l‬‬

‫‪Br H‬‬

‫‪H H H‬‬ ‫‪H - C - C = C - H(g) + HBr(g) ‬‬ ‫→‪‬‬

‫‪H‬‬

‫‪ $2‬‬

‫‪-‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -٣‬اﻟﺠﻼﻳﻜﻮﻻت‪ :‬ﻫﻰ ﻣﺮﻛﺒﺎت ﺛﻨﺎﺋﻴﺔ اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ ﺗﺘﻜﻮن ﻧﺘﻴﺠـﺔ أﻛﺴـﺪة اﻷﻟﻜﻴﻨـﺎت ﺑﺎﻟﻌﻮاﻣـﻞ اﳌﺆﻛﺴـﺪة‬ ‫ﻣﺜﻞ ﻓﻮق أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻬﻴﺪروﺟني ‪ H2O2‬أو ﺑﺮﻣﻨﺠﻨﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم اﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻴﺔ ‪KMnO4‬‬ ‫‪ -٤‬ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺑﺎﻳﺮ‪ :‬ﻫﻮ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻫﺎم ﻳﺴﺘﺨﺪم ﻟﻠﻜﺸﻒ ﻋﻦ وﺟﻮد اﻟﺮاﺑﻄﺔ اﳌﺰدوﺟﺔ وﻣﺜﺎل ذﻟﻚ أﻧـﻪ ﻋﻨـﺪ إﻣـﺮار‬ ‫اﻻﻳﺜني ﰱ ﻣﺤﻠﻮل ﺑﺮﻣﻨﺠﺎﻧﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم ﰱ وﺳﻂ ﻗﻠﻮى ﻳﺰول ﻟﻮن ﺑﺮﻣﻨﺠﻨﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم وﻳﺘﻜﻮن اﻳﺜﻴﻠني‬ ‫ﺟﻠﻴﻜﻮل‪:‬‬ ‫‪H H‬‬

‫‪H H‬‬

‫‪H-C-C-H‬‬

‫‪KMnO4‬‬ ‫ ! ‪ 7‬‬

‫]‪H - C = C - H + H2O + [O‬‬

‫‪OHOH‬‬

‫‪N@ @òßbç@pýîÜÈm‬‬ ‫ﺟـ‪@ @ @ @@ @ @@@ @ @@@ :٦‬‬

‫‪ -١‬ﺗﺘﻔﺎﻋﻞ اﻷﻟﻜﻴﻨﺎت ﺑﺎﻹﺿﺎﻓﺔ‪ :‬ﺗﺘﻤﻴﺰ اﻷﻟﻜﻴﻨﺎت ﺑﻘـﺪرﺗﻬﺎ ﻋـﲆ اﻟـﺪﺧﻮل ﰱ ﺗﻔـﺎﻋﻼت ﺑﺎﻻﺿـﺎﻓﺔ ﻣـﻊ اﳌـﻮاد‬ ‫اﻷﺧﺮى ﺣﻴﺚ ﺗﺤﺘﻮى ﻋﲆ اﻟﺮاﺑﻄﺔ ﺑﺎى اﻟﻀﻌﻴﻔﺔ اﻟﺘﻰ ﺗـﻨﻜﴪ ﻋﻨـﺪ ﺗﻔﺎﻋﻠﻬـﺎ ﺑﺎﻻﺿـﺎﻓﺔ وﺗﺒﻘـﻰ اﻟﺮاﺑﻄـﺔ‬ ‫ﺳﻴﺠام ﻓﻘﻂ وﺗﺘﻜﻮن ﻣﺮﻛﺒﺎت ﻣﺸﺒﻌﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬أﻫﻤﻴﺔ ﺗﻔﺎﻋﻞ إﺿﺎﻓﺔ اﻟﻬﺎﻟﻮﺟﻴﻨﺎت ﻟﻸﻟﻜﻴﻨـﺎت ‪ :‬ﻳﺴـﺘﻐﻞ ﻫـﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋـﻞ ﻟﻠﻜﺸـﻒ ﻋـﻦ اﻷﻟﻜﻴﻨـﺎت ﻏـري‬ ‫اﳌﺸﺒﻌﺔ ﻓﻌﻨﺪ رج اﻻﻳﺜني ﻣﻊ اﻟﱪوم ﰱ راﺑﻊ ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن ﻳﺰول ﻟـﻮن اﻟـﱪوم اﻷﺣﻤـﺮ وﻳﺘﻜـﻮن ‪-2,1‬‬ ‫ﺛﻨﺎىئ ﺑﺮوﻣﻮ إﻳﺜﺎن ﻋﺪﻳﻢ اﻟﻠﻮن‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﻋﻨﺪ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﱪوﺑني ﻣﻊ ﺑﺮوﻣﻴﺪ اﻟﻬﻴﺪروﺟني ﻳﻨﺘﺞ ‪-2‬ﺑﺮوﻣﻮﺑﺮوﺑﺎن )ﻻ ﻳﺘﻜـﻮن ‪-1‬ﺑﺮوﻣﻮﺑﺮوﺑـﺎن ﻋﻨـﺪ‬ ‫إﺿﺎﻓﺔ ﺑﺮوﻣﻴﺪ اﻟﻬﻴﺪروﺟني ﻟﻠﱪوﺑني(‪ :‬ﻷن ذرة اﻟﻬﻴﺪروﺟني ﺗﻀﺎف ﻟﺬرة اﻟﻜﺮﺑﻮن ﻏري اﳌﺸﺒﻌﺔ اﻟﻐﻨﻴـﺔ‬ ‫ﺑﺎﻟﻬﻴﺪروﺟني ﻃﺒﻘﺎً ﻟﻘﺎﻋﺪة ﻣﺎرﻛﻮﻧﻴﻜﻮف ﻓﻴﺘﻜﻮن ‪ -2‬ﺑﺮوﻣﻮ ﺑﺮوﺑﺎن‬ ‫‪H H H‬‬

‫‪H‬‬

‫‪H H‬‬

‫‪H - C - C = C - H(g) + HBr(g) ‬‬ ‫‪→ H - C - C - C - H‬‬ ‫) ‪(l‬‬

‫‪Br H‬‬

‫‪H‬‬

‫‪ $2‬‬

‫ ‬

‫‪-‬‬

‫‪H‬‬

‫‪ -٤‬ﻻ ﻳﺘﻢ ﺗﻔﺎﻋﻞ إﺿﺎﻓﺔ اﳌﺎء إﱃ اﻻﻳﺜني إﻻ ﰱ وﺳﻂ ﺣﺎﻣﴣ‪ :‬ﻧﻈﺮاً ﻷن اﳌﺎء اﻟﻜﱰوﻟﻴﺖ ﺿﻌﻴﻒ ﻓـﺈن ﺗﺮﻛﻴـﺰ‬ ‫أﻳﻮن اﻟﻬﻴﺪروﺟني اﳌﻮﺟﺐ ﻳﻜﻮن ﺿﻌﻴﻔﺎ وﻻ ﻳﺴﺘﻄﻴﻊ ﻛﴪ اﻟﺮاﺑﻄﺔ اﳌﺰدوﺟـﺔ ﻟـﺬا ﻻ ﻳـﺘﻢ اﻟﺘﻔﺎﻋـﻞ إﻻ ﰱ‬ ‫وﺳﻂ ﺣﺎﻣﴣ ﻟﺘﻮﻓري أﻳﻮن اﻟﻬﻴﺪروﺟني اﳌﻮﺟﺐ ‪.‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪ -٥‬ﻳﻀﺎف ﺣﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ أوﻻ إﱃ اﻹﻳﺜني ﻗﺒﻞ إﺿـﺎﻓﺔ اﳌـﺎء‪ :‬ﻟﺘـﻮﻓري أﻳـﻮن اﻟﻬﻴـﺪروﺟني اﳌﻮﺟـﺐ ) ‪(H‬‬ ‫ﺣﻴﺚ أن اﳌﺎء اﻟﻜﱰوﻟﻴﺖ ﺿﻌﻴﻒ ﻓﺈن ﺗﺮﻛﻴﺰ أﻳﻮن اﻟﻬﻴﺪروﺟني اﳌﻮﺟﺐ ﻳﻜﻮن ﺿﻌﻴﻔﺎً وﻻ ﻳﺴـﺘﻄﻴﻊ ﻛﴪ‬ ‫اﻟﺮاﺑﻄــﺔ اﳌﺰدوﺟــﺔ وﻋﻨــﺪ إﺿــﺎﻓﺔ ﺣﻤــﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴــﻚ اﳌﺨﻔــﻒ إﱃ اﻻﻳﺜــني ﺗﺘﻜــﻮن ﻛﱪﻳﺘــﺎت اﻻﻳﺜﻴــﻞ‬ ‫اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻨﻴﺔ اﻟﺘﻰ ﺗﺘﺤﻠﻞ ﻣﺎﺋﻴﺎً ﻣﻜﻮﻧﺔ اﻟﻜﺤﻮل اﻻﻳﺜﻴﲆ‪.‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -٦‬ﻳﺴﺘﺨﺪم اﻹﻳﺜﻴﻠني ﺟﻠﻴﻜﻮل ﻛامدة ﻣﺎﻧﻌﺔ ﻟﺘﺠﻤﺪ اﳌﺎء ﰱ ﻣـﱪدات اﻟﺴـﻴﺎرات‪ :‬اﻹﻳﺜﻴﻠـني ﺟﻠﻴﻜـﻮل ﻫـﻮ‬ ‫اﳌﺎدة اﻷﺳﺎﺳﻴﺔ اﳌﺎﻧﻌﺔ ﻟﺘﺠﻤﺪ اﳌﻴﺎه ﰱ ﻣﱪدات اﻟﺴﻴﺎرات ﺣﻴـﺚ إﻧـﻪ ﻳﻜـﻮن رواﺑـﻂ ﻫﻴﺪروﺟﻴﻨﻴـﺔ ﻣـﻊ‬ ‫ﺟﺰﻳﺌﺎت اﳌﺎء ﻓﻴﻤﻨﻊ ﺗﺠﻤﻊ ﺟﺰﻳﺌﺎت اﳌﺎء ﻣﻊ ﺑﻌﻀﻬﺎ ﻋﲆ ﻫﻴﺌﺔ ﺑﻠﻮرات ﺛﻠﺞ‪.‬‬ ‫‪ -٧‬ﻳﺴﺘﺨﺪم ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺑﺎﻳﺮ ﰱ اﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ اﻷﻟﻜﻴﻨﺎت‪ :‬ﻷن ﻋﻨﺪ إﻣﺮار أﻟﻜني ﰱ ﻣﺤﻠﻮل ﺑﺮﻣﻨﺠﺎﻧﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم‬ ‫ﰱ وﺳﻂ ﻗﻠـﻮى ﻳـﺰول ﻟـﻮن ﺑﺮﻣﻨﺠﺎﻧـﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳـﻴﻮم وﻫـﻮ اﺧﺘﺒـﺎر ﻫـﺎم ﻟﻠﻜﺸـﻒ ﻋـﻦ وﺟـﻮد اﻟﺮاﺑﻄـﺔ‬ ‫اﳌﺰدوﺟﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٨‬ﻳﺰول ﻟﻮن ﻣﺤﻠﻮل ﺑﺮﻣﻨﺠﻨﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم ‪ -‬ﰱ وﺳﻂ ﻗﻠﻮى ‪ -‬ﻋﻨﺪ إﻣﺮار ﻏﺎز اﻹﻳﺜني ﻓﻴﻪ‪ :‬ﻟﺘﻔﺎﻋﻠﻬـﺎ ﻣـﻊ‬ ‫اﻹﻳﺜني اﻟﺬى ﻳﺤﺘﻮى راﺑﻄﺔ ﻣﺰدوﺟﺔ ﺣﻴﺚ ﻳﺘﺄﻛﺴﺪ اﻹﻳﺜني ﺑﻮاﺳﻄﺔ ﺑﺮﻣﻨﺠﻨـﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳـﻴﻮم وﻳـﺰول ﻟـﻮن‬ ‫اﻟﱪﻣﻨﺠﻨﺎت‪.‬‬ ‫‪ -٩‬ﻻ ﻳﺰول ﻟﻮن اﻟﱪوم ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺘﻪ ﻟﻠﱪوﺑﺎن‪ :‬ﻷن اﻟﱪوﺑﺎن ﻣﺮﻛﺐ ﻣﺸﺒﻊ )أﻟﻜﺎن( ﻻ ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﺎﻹﺿﺎﻓﺔ‪.‬‬ ‫ﺟـ‪ -١ :٧‬ﺳﺒﻖ ذﻛﺮﻫﺎ‪.‬‬ ‫‪-٢‬‬

‫‪o‬‬

‫‪110‬‬ ‫‪C‬‬ ‫∆‪- CH3-CH2-OSO3H ( l ) +H2O ( l ) ‬‬ ‫‪/‬‬ ‫‪‬‬ ‫)‪→ CH3 - CH2 - OH(aq)+H2SO4(aq‬‬

‫‪N@ @@@µi@ îîànÛa‬‬ ‫ﺟـ‪@ @@@@@ @@@@@@:٨‬‬

‫اﳌﻴﺜﺎن‬ ‫اﻹﻳﺜني‬ ‫اﻟﻜﺎﺷﻒ‬ ‫ﺑﺈﺿـــﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠـــﻮل ﺑﺮﻣﻨﺠﻨـــﺎت ﻳﺰول ﻟﻮن اﻟﱪﻣﻨﺠﻨـﺎت وﻳﺘﻜـﻮن ﻻ ﻳﺤﺪث ﺷﺊ‬ ‫إﻳﺜﻴﻠني ﺟﻠﻴﻜﻮل‬ ‫اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم ﰱ وﺳﻂ ﻗﻠﻮى‬

‫‪N@ @òßbç@pýíì¥‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @ @ @ @ ZY u‬‬

‫‪ -١‬اﻹﻳﺜني ﻣﻦ اﻹﻳﺜﺎﻧﻮل‬

‫‪H H‬‬

‫‪H H‬‬ ‫‪o‬‬

‫‪/ Conc‬‬ ‫‪H - C - C - OH +H - OSO3H 80‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪→ H - C - C - O - SO3H+H2O‬‬

‫& ‪' 3 4‬‬

‫‪H H‬‬ ‫ ‪ , 5 * 2‬‬

‫‪-‬‬

‫‪H H‬‬ ‫‪ , * 2‬‬

‫‪H H‬‬

‫‪H H‬‬ ‫‪o‬‬

‫‪C = C + H2SO4‬‬

‫‪H H‬‬ ‫‪ * 2‬‬

‫‪C‬‬ ‫‪H - C - C - O - SO3H 180‬‬ ‫‪‬‬ ‫→‬

‫‪-‬‬

‫‪H H‬‬ ‫ ‪ , 5 * 2‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -٢‬اﻹﻳﺜﺎن ﻣﻦ اﻹﻳﺜني‪.‬‬

‫‪Pt Or Ni‬‬

‫‪- CH2 = CH2(g) + H2(g)   ‬‬ ‫)‪→ CH3 - CH3(g‬‬ ‫‪150-300°C‬‬ ‫‪ * 2‬‬ ‫‪ * 2‬‬

‫‪ -2,1 -٣‬ﺛﻨﺎىئ ﺑﺮوﻣﻮ إﻳﺜﺎن ﻣﻦ اﻹﻳﺜني‪.‬‬

‫‪H H‬‬

‫‪CCl‬‬ ‫→‪4‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪‬‬

‫) ‪H - C - C - H (l‬‬

‫) ‪CH2 = CH2(g) + Br2 ( l‬‬

‫‪-‬‬

‫ * ‬

‫‪Br Br‬‬

‫‪-2 -٤‬ﺑﺮوﻣﻮﺑﺮوﺑﺎن ﻣﻦ اﻟﱪوﺑني‪.‬‬

‫‪( ) 6 ) * + ,* $2,1‬‬

‫‪H H H‬‬

‫‪H - C - C = C - H(g) + HBr(g) ‬‬ ‫) ‪→ H - C - C - C - H ( l‬‬

‫‪H‬‬

‫‪Br H‬‬

‫‪ -٥‬اﻟﻜﺤﻮل اﻹﻳﺜﻴﲆ ﻣﻦ اﻹﻳﺜني‪.‬‬

‫‪-‬‬

‫‪H‬‬ ‫ ‬

‫‪ $2‬‬

‫‪o‬‬

‫‪∆ /‬‬ ‫‪80C‬‬ ‫‪CH2 = CH2(g) + H-OSO3H(aq) ‬‬ ‫)‪→ CH3 - CH2 - OSO3H(aq‬‬

‫ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻳﺜﻴﻞ ﻫﻴﺪروﺟﻴﻨﻴﺔ‬

‫ﺣﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ اﻻﻳﺜني )اﻻﻳﺜﻴﻠني(‬

‫‪o‬‬

‫‪-‬‬

‫‪110‬‬ ‫‪C‬‬ ‫∆‪- CH3-CH2-OSO3H ( l ) +H2O ( l ) ‬‬ ‫‪/‬‬ ‫‪‬‬ ‫)‪→ CH3 - CH2 - OH(aq)+H2SO4(aq‬‬

‫وميﻜﻦ ﻛﺘﺎﺑﺘﻬﺎ ﰱ ﺧﻄﻮة واﺣﺪة‪:‬‬

‫‪H SO /110o C‬‬ ‫)‪4  → CH3CH2OH(aq‬‬ ‫‪- CH2 = CH2(g) + H2O ( l ) 2 ‬‬

‫‪ -٦‬اﻹﻳﺜﻴﻠني ﺟﻠﻴﻜﻮل ﻣﻦ اﻹﻳﺜني‪.‬‬

‫‪H H‬‬ ‫‪H-C-C-H‬‬

‫‪KMnO‬‬ ‫→‪4‬‬ ‫‪  ‬‬ ‫‪‬‬ ‫ ! ‪ 7‬‬

‫إﻳﺜﻴﻠني ﺟﻠﻴﻜﻮل‬

‫‪OH OH‬‬

‫‪H H‬‬ ‫]‪H - C = C - H + H2O + [O‬‬

‫‪-‬‬

‫‪ -٧‬اﻹﻳﺜﺎﻧﻮل ﻣﻦ ﻛﱪﻳﺘﺎت إﻳﺜﻴﻞ ﻫﻴﺪروﺟﻴﻨﻴﺔ‪.‬‬

‫‪oC‬‬ ‫‪110‬‬ ‫∆‪‬‬ ‫‪/‬‬ ‫‪‬‬ ‫)‪→ CH3 - CH2 - OH(aq)+H2SO4(aq‬‬

‫‪ -٨‬اﻹﻳﺜني ﻣﻦ ﻛﱪﻳﺘﺎت إﻳﺜﻴﻞ ﻫﻴﺪروﺟﻴﻨﻴﺔ‪ :‬اﳌﻌﺎدﻟﺔ اﻷﺧرية ﰱ رﻗﻢ )‪.(١‬‬ ‫‪ -٩‬اﻹﻳﺜﺎن ﻣﻦ اﻹﻳﺜﺎﻧﻮل‪ :‬إﺟﺎﺑﺔ ‪ ٢ ،١‬ﻣﺘﺘﺎﻟﻴﺘني ﺗﻌﻄﻴﻚ اﻹﺟﺎﺑﺔ‪.‬‬ ‫‪ -١٠‬اﻹﻳﺜﻴﻠني ﺟﻠﻴﻜﻮل ﻣﻦ اﻟﻜﺤﻮل اﻹﻳﺜﻴﲆ‪ :‬إﺟﺎﺑﺔ ‪ ٦ ،١‬ﻣﺘﺘﺎﻟﻴﺘني‪.‬‬

‫) ‪- CH3-CH2-OSO3H ( l ) +H2O ( l‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -١١‬ﺑﺮوﻣﻮ إﻳﺜﺎن ﻣﻦ اﻹﻳﺜني‪.‬‬ ‫‪H H‬‬

‫‪H‬‬

‫‪H - C = C - H(g) + HBr(g) ‬‬ ‫→‪‬‬

‫)‪H - C - C - H (g‬‬

‫‪Br‬‬

‫ ‪ * 2‬‬

‫‪H‬‬ ‫‪-‬‬

‫‪H‬‬

‫‪N@ @òßbç@òÇìänß@òÜ÷ c‬‬ ‫@ @@@ @@ @@@ @ @ @@ @ @ @‬

‫س‪ :١٤‬اﻛﺘﺐ اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ ﻟﻠﻤﺮﻛﺐ ‪-3‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪ -1-‬ﺑﻴﻮﺗني ﺛﻢ أﺟﺐ ﻋام ﻳﲆ ‪:‬‬ ‫أ( ﻣﺎ ﻋﺪد ﻣﻮﻻت اﻟﻬﻴﺪروﺟني اﻟﻼزﻣﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ واﺣﺪ ﻣﻮل ﻣﻦ ﻫﺬا اﳌﺮﻛﺐ ﻟﻠﺤﺼﻮل ﻋﲆ ﻣﺮﻛﺐ ﻣﺸﺒﻊ؟‬ ‫ب( اﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﺗﻔﺎﻋﻠﻪ ﻣﻊ ﻣﺤﻠﻮل ﺑﺮﻣﻨﺠﻨﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم ﰱ وﺳﻂ ﻗﻠﻮى‪.‬‬ ‫ﺟـ‪:١٤‬‬ ‫‪H CH3 H‬‬

‫‪H‬‬

‫‪H-C=C-C -C-H‬‬ ‫‪H‬‬

‫‪ -3‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪ -1-‬ﺑﻴﻮﺗني‬

‫أ( ﻣﻮل واﺣﺪ ﻣﻦ اﻟﻬﻴﺪروﺟني‪.‬‬ ‫ب(‬ ‫‪CH3‬‬

‫‪H H‬‬

‫‪H‬‬

‫‪CH3‬‬

‫‪KMnO‬‬ ‫→‪4‬‬ ‫‪CH2 = CH - CH - CH3 + H2O + [O]   ‬‬ ‫‪‬‬

‫‪H - C - C - CH - CH3‬‬

‫ ! ‪ 7‬‬

‫‪------------------------------------------‬‬‫س‪ :١٥‬اﻛﺘﺐ اﳌﻌﺎدﻻت اﻟﺪاﻟﺔ ﻋﲆ إﺿﺎﻓﺔ ﺑﺮوﻣﻴﺪ اﻟﻬﻴﺪروﺟني إﱃ اﳌﺮﻛﺒﺎت اﻵﺗﻴﺔ وأﻳﺎً ﻣﻨﻬﺎ ﺗﻨﻄﺒﻖ ﻋﻠﻴـﻪ ﻗﺎﻋـﺪة‬ ‫ﻣﺎرﻛﻮﻧﻴﻜﻮف ﻣﻊ اﻟﺘﻌﻠﻴﻞ‪:‬‬ ‫‪ -3,2 -٣‬ﺛﻨﺎىئ ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪ -2-‬ﺑﻴﻮﺗني‬ ‫‪-2 -٢‬ﺑﻴﻮﺗني‬ ‫‪-1 -١‬ﺑﻴﻮﺗني‬ ‫ﺟـ‪:١٥‬‬ ‫‪OH OH‬‬

‫‪1- CH2 = CH - CH2 - CH3 + HBr ‬‬ ‫‪→ CH3 - CH - CH2 - CH3‬‬

‫‪-1‬ﺑﻴﻮﺗني‬

‫‪-2‬ﺑﺮوﻣﻮ ﺑﻴﻮﺗﺎن‬ ‫‪Br‬‬

‫ﺗﻨﻄﺒﻖ ﻋﻠﻴﻪ ﻗﺎﻋﺪة ﻣﺎرﻛﻮﻧﻴﻜﻮف ﺣﻴﺚ أن ‪ -1‬ﺑﻴﻮﺗني أﻟﻜني ﻏري ﻣﺘامﺛﻞ‪:‬‬

‫‪CH3 - CH2 - CH - CH3‬‬

‫‪Br‬‬

‫‪2- CH3 - CH = CH - CH3 + HBr ‬‬ ‫→‪‬‬

‫‪-2‬ﺑﺮوﻣﻮ ﺑﻴﻮﺗﺎن‬

‫‪- 2‬ﺑﻴﻮﺗني‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫ﻻ ﺗﺘﻢ اﻹﺿﺎﻓﺔ وﻓﻖ ﻗﺎﻋﺪة ﻣﺎرﻛﻮﻧﻴﻜﻮف ﺣﻴﺚ أن ‪ -2‬ﺑﻴﻮﺗني أﻟﻜني ﻣﺘامﺛﻞ‬ ‫‪CH3 CH3‬‬

‫‪CH3 CH3‬‬

‫‪CH3 - C - C - CH3‬‬

‫‪3- CH3 - C = C - CH3 + HBr ‬‬ ‫→‪‬‬

‫‪ - 3,2‬ﺛﻨﺎىئ ﻣﻴﺜﻴﻞ‪-2-‬ﺑﻴﻮﺗني‬ ‫‪-2‬ﺑﺮوﻣﻮ ‪ - 3,2-‬ﺛﻨﺎىئ ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺑﻴﻮﺗﺎن‬ ‫ﻻ ﺗﺘﻢ اﻹﺿﺎﻓﺔ وﻓﻘﺎً ﻟﻘﺎﻋﺪة ﻣﺎرﻛﻮﻧﻴﻜﻮف ﺣﻴﺚ أن ‪ -3,2‬ﺛﻨﺎىئ ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪ -2-‬ﺑﻴﻮﺗني أﻟﻜني ﻣﺘامﺛﻞ‪.‬‬ ‫‪Br H‬‬

‫ ‬

‫ﺟـ‪ :٢‬اﻧﻈﺮ إﺟﺎﺑﺔ اﻟﺴﺆال اﻟﺴﺎﺑﻖ‪.‬‬

‫ﺟـ‪:١٠‬‬ ‫‪ -١‬ﻛﱪﻳﺘﺎت إﻳﺜﻴﻞ ﻫﻴﺪروﺟﻴﻨﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٥‬إﻳﺜﺎﻧﻮل‪.‬‬ ‫ﺟـ‪:١١‬‬ ‫‪-١‬‬

‫‪ -٢‬إﻳﺜني‬ ‫‪ -٦‬إﻳﺜني‪.‬‬

‫‪ -2,1 -٣‬ﺛﻨﺎىئ ﺑﺮوﻣﻮ إﻳﺜﺎن‪.‬‬ ‫‪-2 -٧‬ﺑﺮوﻣﻮﺑﺮوﺑﺎن‪.‬‬ ‫‪Br CH3‬‬

‫‪Br CH3‬‬

‫‪-٢‬‬

‫‪ -٤‬اﻹﺿﺎﻓﺔ‬

‫‪CH2 = C - CH - CH2 - CH3 + HCl ‬‬ ‫‪→ CH3 - C - CH - CH2 - CH3‬‬ ‫‪ , $1$ * $3$ $2‬‬ ‫‪Cl‬‬ ‫اﺳﻢ اﳌﺮﻛﺐ اﻟﻨﺎﺗﺞ ﻣﻦ ﻋﻤﻠﻴﺔ اﻹﺿﺎﻓﺔ ‪ -2 :‬ﺑﺮوﻣﻮ ‪ -2-‬ﻛﻠﻮرو ‪ -3-‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺑﻨﺘﺎن‬

‫‪Cl‬‬

‫‪CH2 = CH - CH2 - CH = CH2 + 2HCl ‬‬ ‫‪→ CH3 - CH - CH2 - CH - CH3‬‬ ‫‪ , $4,1‬‬ ‫اﺳﻢ اﳌﺮﻛﺐ اﻟﻨﺎﺗﺞ ﻣﻦ ﻋﻤﻠﻴﺔ اﻹﺿﺎﻓﺔ ‪ -4,2 :‬ﺛﻨﺎىئ ﻛﻠﻮرو ﺑﻨﺘﺎن‬

‫ﺟـ‪ ٢ :١٢‬ﻣﻮل‪.‬‬ ‫ﺟـ‪) :١٣‬أ( أﻛﺴﺪة اﻷﻟﻜﻴﻨﺎت )وﻳﺴﻤﻰ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺑﺎﻳﺮ(‬ ‫)ب( ميﻨﻊ ﺗﺠﻤﺪ ﺟﺰﻳﺌﺎت اﳌﺎء ﰱ ﻣﱪدات اﳌﺎء ﰱ اﻷﻣﺎﻛﻦ اﻟﺒﺎردة‪.‬‬ ‫)ﺟـ( ﻧﻌﻢ ﻳﺬوب اﻻﻳﺜﻴﻠني ﺟﻠﻴﻜﻮل ﰱ اﳌﺎء ﺣﻴﺚ أﻧﻪ ﻳﻜﻮن رواﺑﻂ ﻫﻴﺪروﺟﻴﻨﻴﺔ ﻣﻊ ﺟﺰﻳﺌﺎت اﳌﺎء ﻓﻴﻤﻨـﻊ ﺗﺠﻤـﻊ‬ ‫ﺟﺰﻳﺌﺎت اﳌﺎء ﻣﻊ ﺑﻌﻀﻬﺎ ﻋﲆ ﻫﻴﺌﺔ ﺑﻠﻮرات ﺛﻠﺞ‪.‬‬

‫‪Þëþa@õŒ¦a@åß@É-bnÛa@ ‰†Ûa@pbibugë@òÈuaŠß‬‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫‪N@ @òßbç@pbßìÜÈß‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @ @ @@ @ @@@ZS u@LR u@LQ u‬‬

‫‪ -١ ZQ@ u‬اﻟﺒﻠﻤﺮة‪ :‬ﻋﺒﺎرة ﻋﻦ ﺗﺠﻤﻊ ﻋﺪد ﻛﺒري ﻣﻦ ﺟﺰﻳﺌﺎت ﻣﺮﻛﺒﺎت ﺑﺴﻴﻄﺔ ﻏري ﻣﺸﺒﻌﺔ ﻳﱰاوح ﻋﺪدﻫﺎ ﻣـﻦ اﳌﺎﺋـﺔ‬ ‫ﺣﺘﻰ اﳌﻠﻴﻮن ﻟﺘﻜﻮﻳﻦ ﺟﺰئ ﻛﺒري ﻋﻤﻼق ﻟﻪ ﻧﻔﺲ اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻷوﻟﻴﺔ ﻟﻠﻤﺮﻛﺐ اﻷﺻﲆ‪.‬‬ ‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫ﺑﻮﻟﻴﻤﺮ‪ :‬ﻫﻮ اﻟﺠﺰئ اﻟﻜﺒري اﻟﻨﺎﺗﺞ ﻣﻦ ﻋﻤﻠﻴﺔ اﻟﺒﻠﻤﺮة‪.‬‬ ‫ﻣﻮﻧﻴﻤﺮ‪ :‬ﻫﻮ اﻟﺠﺰئ اﻷوﱃ اﻟﺼﻐري اﻟﺬى ﺗﺤﺪث ﻟﻪ ﻋﻤﻠﻴﺔ اﻟﺒﻠﻤﺮة‪.‬‬ ‫‪ - ZR u‬اﻟﺒﻠﻤﺮة ﺑﺎﻹﺿﺎﻓﺔ‪ :‬أﺣﺪ ﻃﺮق اﻟﺒﻠﻤﺮة ﺗﺘﻢ ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ أﻋﺪاد ﻛﺒرية ﺟﺪا ً ﻣﻦ ﺟﺰﻳﺌﺎت ﻣﺮﻛﺐ واﺣﺪ ﺻﻐري وﻏـري‬ ‫ﻣﺸﺒﻊ إﱃ ﺑﻌﻀﻬﺎ ﻟﺘﻜﻮﻳﻦ ﺟﺰئ ﻣﺸﺒﻊ ﻛﺒري ﺟﺪا ً ﻣﺜﻞ اﻟﺒﻮﱃ اﻳﺜﻴﻠني‪.‬‬ ‫ اﻟﺒﻠﻤﺮة ﺑﺎﻟﺘﻜﺎﺛﻒ‪ :‬أﺣﺪ ﻃﺮق اﻟﺒﻠﻤﺮة ﺗﺘﻢ ﺑني ﻣﻮﻧﻮﻣﺮﻳﻦ ﻣﺨﺘﻠﻔني ﻳﺤﺪث ﺑﻴﻨﻬام ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺗﻜﺎﺛﻒ أى ارﺗﺒﺎط ﻣـﻊ‬‫ﻓﻘﺪ ﺟﺰئ ﺑﺴﻴﻂ ﻣﺜﻞ اﳌﺎء وﻳﺘﻜﻮن ﺑﻮﻟﻴﻤﺮ ﻣﺸـﱰك وﻳﻌﺘـﱪ ﻫـﻮ اﻟﻮﺣـﺪة اﻷوﱃ اﻟﺘـﻰ ﺗﺴـﺘﻤﺮ ﻓﻴﻬـﺎ ﻋﻤﻠﻴـﺔ‬ ‫اﻟﺒﻠﻤﺮة ﺑني ﺟﺰﻳﺌﺎﺗﻬﺎ‪.‬‬ ‫‪ - ZS u‬ﺗﻔﴪ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺑﻠﻤﺮة اﻹﻳﺜني ﺑﺎﻹﺿﺎﻓﺔ إﱃ أن اﻟﺮاﺑﻄﺔ ﺑﺎى ﺗﻨﻜﴪ وﻳﺘﺤـﺮر اﻟﻜـﱰون ﻫـﺬه اﻟﺮاﺑﻄـﺔ وﻳﺼـﺒﺢ‬ ‫ﻟﻜﻞ ذرة ﻛﺮﺑﻮن اﻟﻜﱰون ﺣﺮ‪ ،‬ﺛﻢ ﺗﺮﺗﺒﻂ ذرات اﻟﻜﺮﺑﻮن ﻋﻦ ﻃﺮﻳﻖ اﻟﻜﱰوﻧﺎﺗﻬـﺎ اﻟﺤـﺮة ﻣـﻊ ﺑﻌﻀـﻬﺎ ﺑـﺮواﺑﻂ‬ ‫ﺗﺴﺎﻫﻤﻴﺔ أﺣﺎدﻳﺔ ﻣﻜﻮﻧﺔ ﺳﻼﺳﻞ ﻃﻮﻳﻠﺔ ﻣﻦ ﺟﺰﻳﺌﺎت اﻟﺒﻮﻟﻴﻤﺮ‪ ،‬واﳌﻌﺎدﻻت اﻵﺗﻴﺔ ﺗﻮﺿﺢ ذﻟﻚ ‪:‬‬ ‫ﺿﻐﻂ‪/‬ﺣﺮارة‬ ‫ﻋﻮاﻣﻞ ﻣﺴﺎﻋﺪة‬ ‫‪H‬‬

‫‪H‬‬

‫ﺑﺎرﺗﺒﺎط ﻋﺪد ﻛﺒري ﻣﻦ ذرات‬ ‫اﻟﻜﺮﺑﻮن ﺑﺮواﺑﻂ ﺗﺴﺎﻫﻤﻴﺔ ﻳﺘﻜﻮن‬

‫‪C-C‬‬ ‫‪n‬‬

‫‪H H‬‬

‫ﺑﻮﻟﻴﻤﺮ ﺑﻮﱃ اﻳﺜﻴﻠني‬ ‫‪N@ @bèäÇ@ò¤bäÛa@pa‹àîÛìjÛaë@pa‹¹ì¾a‬‬ ‫‪@ @@ @@ @ @ @@@@@ @@@ @@@ @@@@ @@ @@@ @ @ @@@ZT u‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪H‬‬

‫‪C‬‬

‫‪H‬‬ ‫‪C‬‬

‫‪C‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪H‬‬

‫‪•C‬‬

‫‪H‬‬

‫اﻟﺒﻮﻟﻴﻤﺮ اﻟﻨﺎﺗﺞ‪ :‬ﺑﻮﱃ ﺑﺮوﺑﻠني‬

‫‪H H‬‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫ﻛﻠﻮرو إﻳﺜني‬

‫‪C-C‬‬

‫اﻻﺳﻢ اﻟﺘﺠﺎرى‪ :‬ﺑﻮﱃ إﻳﺜﻴﻠني )‪(PE‬‬

‫‪n‬‬

‫‪H‬‬

‫‪H H‬‬

‫ﺑﺮوﺑني‬

‫‪Cl‬‬

‫‪+‬‬

‫•‪C‬‬ ‫‪H‬‬

‫‪•C‬‬

‫اﻟﺒﻮﻟﻴﻤﺮ اﻟﻨﺎﺗﺞ‪ :‬ﺑﻮﱃ إﻳﺜﻴﻠني‬

‫‪CH2 = CH - CH3‬‬

‫‪C‬‬

‫‪H‬‬

‫@‬

‫‪n‬‬

‫‪C‬‬

‫‪H‬‬

‫‪ * 2‬‬

‫‪H‬‬

‫إﻳﺜني‬

‫‪+‬‬

‫‪C‬‬

‫‪H‬‬

‫‪ * 2‬‬

‫• ‪C‬‬ ‫‪H‬‬

‫‪H‬‬

‫‪H‬‬ ‫‪C‬‬

‫‪H‬‬

‫‪C-C‬‬ ‫‪CH3 H‬‬

‫اﻻﺳﻢ اﻟﺘﺠﺎرى‪ :‬ﺑﻮﱃ ﺑﺮوﺑﻠني )‪(PP‬‬

‫اﻟﺒﻮﻟﻴﻤﺮ اﻟﻨﺎﺗﺞ‪ :‬ﺑﻮﱃ ﻛﻠﻮرو إﻳﺜني‬ ‫‪H H‬‬

‫‪H‬‬

‫‪n‬‬

‫‪C-C‬‬ ‫‪Cl‬‬

‫‪H‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪F‬‬ ‫‪C‬‬

‫اﻻﺳﻢ اﻟﺘﺠﺎرى‪ PVC :‬ﺑﻮﱃ ڨـﺎﻳﻨﻴﻞ ﻛﻠﻮرﻳﺪ‬ ‫اﻟﺒﻮﻟﻴﻤﺮ اﻟﻨﺎﺗﺞ‪ :‬ﺑﻮﱃ رﺑﺎﻋﻰ ﻓﻠﻮرو إﻳﺜني‬

‫‪F‬‬

‫‪C‬‬

‫‪F‬‬

‫رﺑﺎﻋﻰ ﻓﻠﻮرو إﻳﺜني‬ ‫‪Cl‬‬ ‫‪C‬‬

‫‪C‬‬

‫‪H‬‬

‫‪n‬‬

‫‪F‬‬

‫‪C-C‬‬ ‫‪F‬‬

‫‪F‬‬

‫اﻻﺳﻢ اﻟﺘﺠﺎرى‪ :‬اﻟﺘﻔﻠﻮن‬ ‫اﻟﺒﻮﻟﻴﻤﺮ اﻟﻨﺎﺗﺞ‪ :‬ﺑﻮﱃ ﻛﻠﻮرو إﻳﺜني‬

‫‪H‬‬

‫‪H H‬‬

‫‪H‬‬

‫‪C-C‬‬

‫ﻛﻠﻮرﻳﺪ ڨـﺎﻳﻨﻴﻞ )ﻛﻠﻮرو إﻳﺜني(‬

‫‪n‬‬

‫‪Cl‬‬

‫‪H‬‬

‫اﻻﺳﻢ اﻟﺘﺠﺎرى‪ PVC :‬ﺑﻮﱃ ڨـﺎﻳﻨﻴﻞ ﻛﻠﻮرﻳﺪ‬

‫‪N@ @bèmbßa‡ƒn aë@bè–aì‚ë@òîöbäjÛa@bèÌî–ë@pa‹àîÛìjÛa‬‬ ‫‪@ @ @ @ @@ @ @@ @@ @@ @ @ @@ @ @ @@ @@@ @@@@@@ @ @ @@ @ @@ @@@ @@@ @@@@@ZU u‬‬

‫@‬

‫* ﻣﻠﺤﻮﻇﺔ‪ :‬أى ﻣﻌﻠﻮﻣﺔ ﰱ اﻟﺠﺪول اﻟﺘﺎﱃ أو اﻟﺠﺪول اﻟﺴﺎﺑﻖ ميﻜﻦ أن ﻳﺮد ﺳﺆال ﻋﻠﻴﻬﺎ ﻣﻨﻔﺼﻠﺔ‪.‬‬

‫اﻟﺒﻮﻟﻴﻤﺮ‬ ‫ﺑﻮﱃ ﺑﺮوﺑﻴﻠني‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‬ ‫‪H H‬‬

‫اﻟﺨﻮاص‬ ‫ﻗﻮى وﺻﻠﺐ‬

‫‪C-C‬‬ ‫‪n‬‬

‫ﺗﻔﻠﻮن‬

‫‪CH3 H‬‬

‫‪F‬‬ ‫‪n‬‬

‫ﺑﻮﱃ إﻳﺜﻴﻠني‬

‫‪F‬‬

‫‪C-C‬‬ ‫‪F‬‬

‫‪F‬‬

‫‪H H‬‬ ‫‪C-C‬‬ ‫‪n‬‬

‫ﺑﻮﱃ ڨـﺎﻳﻨﻴﻞ ﻛﻠﻮرﻳﺪ‬

‫‪H‬‬

‫‪H H‬‬ ‫‪n‬‬

‫‪C-C‬‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫‪Cl‬‬

‫‪H‬‬

‫اﻻﺳﺘﺨﺪاﻣﺎت‬ ‫اﻟﺴــﺠﺎد‪ -‬اﳌﻔــﺎرش‪ -‬اﻟﺸــﻜﺎﺋﺮ‬ ‫اﻟﺒﻼﺳﺘﻴﻚ‪ -‬اﳌﻌﻠﺒﺎت‬

‫ﻳﺘﺤﻤﻞ اﻟﺤـﺮارة ﻏـري ﺑﺘﺒﻄني أواىن اﻟﻄﻬﻰ )اﻟﺘﻴﻔـﺎل(‬ ‫ﻗﺎﺑﻞ ﻟﻼﻟﺘﺼﺎق ﻋـﺎزل ‪ -‬ﺧﻴﻮط ﺟﺮاﺣﻴﺔ‬ ‫ﻟﻠﻜﻬﺮﺑﺎء ﺧﺎﻣﻞ‬ ‫ﻟني وﻳﺘﺤـﻮل ﻟﻠﻤـﻮاد اﻟﺮﻗﺎﺋﻖ واﻷﻛﻴـﺎس اﻟﺒﻼﺳـﺘﻴﻚ‪-‬‬ ‫اﻟﺰﺟﺎﺟــــــﺎت اﻟﺒﻼﺳــــــﺘﻴﻚ‪-‬‬ ‫اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‬ ‫اﻟﺨﺮاﻃﻴﻢ‬ ‫ﻟني وﻗﻮى‬

‫ﻣﻮاﺳري اﻟﴫف اﻟﺼﺤﻰ واﻟﺮى‪-‬‬ ‫أﺣﺬﻳﺔ‪ -‬ﺧﺮاﻃﻴﻢ ﻣﻴﺎه‪ -‬ﻋـﻮازل‬ ‫اﻷرﺿــﻴﺎت‪ -‬ﺟــﺮاﻛﻦ اﻟﺰﻳــﻮت‬ ‫اﳌﻌﺪﻧﻴﺔ‬

‫@‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫@@‪N@ @òßbç@pýîÜÈm‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @@@ @ @@@@ZW u‬‬

‫@‬

‫‪ -١‬ﺗﺤﺪث ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺑﻠﻤﺮة اﻹﻳﺜني ﺑﺎﻹﺿﺎﻓﺔ‪ :‬ﻷن اﻟﺮاﺑﻄﺔ ﺑﺎى ﺗﻨﻜﴪ وﻳﺘﺤﺮر اﻟﻜﱰون ﻫﺬه اﻟﺮاﺑﻄـﺔ وﻳﺼـﺒﺢ ﻟﻜـﻞ ذرة‬ ‫ﻛﺮﺑﻮن اﻟﻜﱰون ﺣﺮ‪ ،‬ﺛﻢ ﺗﺮﺗﺒﻂ ذرات اﻟﻜﺮﺑﻮن ﻋﻦ ﻃﺮﻳﻖ اﻟﻜﱰوﻧﺎﺗﻬﺎ اﻟﺤﺮة ﻣﻊ ﺑﻌﻀﻬﺎ ﺑﺮواﺑﻂ ﺗﺴﺎﻫﻤﻴﺔ أﺣﺎدﻳـﺔ‬ ‫ﻣﻜﻮﻧﺔ ﺳﻼﺳﻞ ﻃﻮﻳﻠﺔ ﻣﻦ ﺟﺰﻳﺌﺎت اﻟﺒﻮﻟﻴﻤﺮ‪.‬‬ ‫)اﻛﺘﺐ اﳌﻌﺎدﻻت ﺑﻨﻔﺴﻚ(‬ ‫‪ -٢‬ﺗﺘﻨﻮع اﺳﺘﺨﺪاﻣﺎت ﺑﻮﱃ ڨـﺎﻳﻨﻴﻞ ﻛﻠﻮرﻳﺪ ﺗﻨﻮﻋﺎً ﻛﺒريا ً ‪ :‬ﻧﻈﺮاً ﻷﻧﻪ ﻳﺘﺼﻒ ﺑـﺎﻟﻠني واﻟﻘـﻮة ﰱ ﻧﻔـﺲ اﻟﻮﻗـﺖ ﻟـﺬﻟﻚ‬ ‫ﻳﺴﺘﺨﺪم ﰱ اﻟﻜﺜري ﻣﻦ اﻟﺼﻨﺎﻋﺎت ﻣﺜﻞ‪:‬‬ ‫ ﺧﺮاﻃﻴﻢ ﻣﻴﺎه‬‫ أﺣﺬﻳﺔ‪.‬‬‫ ﻣﻮاﺳري اﻟﴫف اﻟﺼﺤﻰ واﻟﺮى‪.‬‬‫ ﺟﺮاﻛﻦ اﻟﺰﻳﻮت اﳌﻌﺪﻧﻴﺔ‪.‬‬‫ ﻋﻮازل اﻷرﺿﻴﺎت‬‫‪ -٣‬ﻳﺴﺘﺨﺪم ﺑﻮﻟﻴﻤﺮ ﺑﻮﱃ رﺑﺎﻋﻰ ﻓﻠﻮرو إﻳﺜـني ﰱ ﺗﺒﻄـني أواىن اﻟﻄﻬـﻰ‪ :‬ﺣﻴـﺚ إﻧـﻪ ﻏـري ﻗﺎﺑـﻞ ﻟﻼﻟﺘﺼـﺎق وﻳﺘﺤﻤـﻞ‬ ‫اﻟﺤﺮارة وﺧﺎﻣﻞ‪.‬‬ ‫@@ ‪@ @N@Êìänß@Þaû‬‬ ‫@@@ @ @@ @@ @@@ @‬

‫س‪ :١٢‬اﻛﺘﺐ اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ ﻟﻠﺜﻼث وﺣﺪات اﳌﺘﻜﺮرة اﻷوﱃ ﻟﻠﺒﻮﻟﻴﻤﺮات اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ﻣـﻦ ﺑﻠﻤـﺮة اﳌـﻮﻧﻴﻤﺮات اﻵﺗﻴـﺔ‬ ‫ﺑﺎﻹﺿﺎﻓﺔ ‪:‬‬ ‫‪-2 -٢‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪ -١-‬ﺑﺮوﺑني‬ ‫‪ -١‬اﻹﻳﺜني‬ ‫‪-2,1 -٣‬ﺛﻨﺎىئ ﻛﻠﻮرو إﻳﺜني‬ ‫ﺟـ‪:١٢‬‬ ‫‪-٣‬‬ ‫‪-٢‬‬ ‫‪-١‬‬

‫ ‬ ‫‪@ @ZV u‬‬

‫‪ PVC‬ﺑﻮﱃ ڨـﺎﻳﻨﻴﻞ ﻛﻠﻮرﻳﺪ‬ ‫اﻷﻫﻤﻴﺔ اﻻﻗﺘﺼـﺎدﻳﺔ‪ :‬ﻳـﺪﺧﻞ ﰱ ﺻـﻨﺎﻋﺔ ﻣﻮاﺳـري اﻟﴫف واﻟـﺮى ‪ -‬أﺣﺬﻳـﺔ ‪-‬‬ ‫ﺧﺮاﻃﻴﻢ ﻣﻴﺎه ‪ -‬ﻋﻮازل اﻷرﺿﻴﺎت ‪ -‬ﺟﺮاﻛﻦ اﻟﺰﻳﻮت اﳌﻌﺪﻧﻴﺔ‪.‬‬ ‫اﳌﻮمنﺮ‪ :‬ﻛﻠﻮرو إﻳﺜني )ﻛﻠﻮرﻳﺪ ﻓـﺎﻳﻨﻴﻞ(‬

‫ ‪ PP‬ﺑﻮﱃ ﺑﺮوﺑﻠني‬‫اﻷﻫﻤﻴﺔ اﻻﻗﺘﺼﺎدﻳﺔ ‪ :‬اﻟﺴﺠﺎد ‪ -‬اﳌﻔﺎرش ‪ -‬اﻟﺸﻜﺎﺋﺮ اﻟﺒﻼﺳﺘﻴﻚ ‪ -‬اﳌﻌﻠﺒﺎت‬ ‫اﳌﻮمنﺮ ‪ :‬ﺑﺮوﺑني‬

‫‪Cl‬‬ ‫‪C‬‬

‫‪H‬‬

‫‪C‬‬

‫‪H‬‬

‫‪H‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪H‬‬

‫ ‪ PE‬ﺑﻮﱃ إﻳﺜﻴﻠني‬‫اﻷﻫﻤﻴﺔ اﻻﻗﺘﺼﺎدﻳﺔ ‪ :‬اﻟﺮﻗﺎﺋﻖ واﻷﻛﻴـﺎس اﻟﺒﻼﺳـﺘﻴﻚ ‪ -‬اﻟﺰﺟﺎﺟـﺎت اﻟﺒﻼﺳـﺘﻴﻚ ‪H -‬‬ ‫‪C‬‬ ‫اﻟﺨﺮاﻃني‬ ‫‪H‬‬ ‫اﳌﻮمنﺮ ‪ :‬إﻳﺜني‪.‬‬

‫‪C‬‬

‫‪H‬‬ ‫‪CH3‬‬

‫‪C‬‬

‫‪H‬‬ ‫‪H‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫ﺟـ‪ :٨‬راﺟﻊ ﺟـ‪.٥‬‬ ‫ﺟـ‪ :٩‬أﺟﺐ ﺑﻨﻔﺴﻚ‪.‬‬ ‫ﺟـ‪:١٠‬‬ ‫)أ( رﺑﺎﻋﻰ ﻓﻠﻮرو اﻳﺜني‬ ‫)ب( اﺳﻢ اﻟﺒﻮﻟﻴﻤﺮ ﺗﺒﻌﺎً ﻟﻨﻈﺎم اﻷﻳﻮﺑﺎك‪ :‬ﺑﻮﱃ رﺑﺎﻋﻰ ﻓﻠﻮرو اﻳﺜني‬ ‫اﺳﻢ اﻟﺒﻮﻟﻴﻤﺮ ﺗﺒﻌﺎً ﻟﻼﺳﻢ اﻟﺘﺠﺎرى ‪ :‬اﻟﺘﻔﻠﻮن‬ ‫)ج( اﺳﺘﺨﺪاﻣﺎت اﻟﺘﻔﻠﻮن ‪ -١ :‬ﺗﺒﻄني أواىن اﻟﻄﻬﻰ اﻟﺘﻴﻔﺎل‪.‬‬ ‫ﺟـ‪:١١‬‬ ‫‪H‬‬

‫‪H‬‬

‫‪F‬‬

‫‪ -٢‬ﺧﻴﻮط ﺟﺮاﺣﻴﺔ‬ ‫‪H‬‬

‫‪H‬‬

‫‪C=C‬‬

‫‪H H‬‬

‫‪F‬‬

‫‪H Cl‬‬

‫‪F‬‬

‫رﺑﺎﻋﻰ ﻓﻠﻮرو اﻳﺜني‬

‫اﻳﺜني‬

‫ﻛﻠﻮرو اﻳﺜني‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪Þëþa@õŒ¦a@åß@Š‘bÈÛa@ ‰†Ûa@pbibugë@òÈuaŠß‬‬ ‫@@‪N@ @òßbç@pbßìÜÈß‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @ @ @@ @ @@@ ZQ u‬‬

‫‪ -١‬اﻷﻟﻜﺎﻳﻨﺎت‪ :‬ﻫﻮ ﻣﺠﻤﻮﻋـﺔ ﰱ اﻟﻬﻴـﺪروﻛﺮﺑﻮﻧﺎت ﻣﻔﺘﻮﺣـﺔ اﻟﺴﻠﺴـﻠﺔ ﺗﻮﺟـﺪ ﺑـني ذرات اﻟﻜﺮﺑـﻮن ﰱ اﻟﺴﻠﺴـﻠﺔ‬ ‫اﻟﻜﺮﺑﻮﻧﻴﺔ راﺑﻄﺔ ﺛﻼﺛﻴﺔ واﺣﺪة ﻋﲆ اﻷﻗﻞ‪.‬‬ ‫‪ - ٢‬اﻟﻘﺎﻧﻮن اﻟﻌﺎم‪CnH2n-2 :‬‬ ‫‪ -٣‬ﻧﺠﺪ أن ﻛﻞ ﻣﺮﻛﺐ ﻣﻦ اﻷﻟﻜﺎﻳﻨﺎت ﻳﻘﻞ ذرىت ﻫﻴﺪروﺟني ﻋﻦ ﻣﺜﻴﻠﻪ ﻣﻦ اﻷﻟﻜﻴﻨﺎت‪.‬‬ ‫ﻛام ﻳﻘﻞ ﻛﻞ ﻣﺮﻛﺐ ﻣﻦ اﻷﻟﻜﺎﻳﻨﺎت ﺑﺄرﺑﻌﺔ ذرات ﻫﻴﺪروﺟني ﻋﻦ ﻣﺜﻴﻠﻪ ﰱ اﻷﻟﻜﺎﻧﺎت‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ﺗﻌﺘﱪ اﻷﻟﻜﺎﻳﻨﺎت ﻣﺮﻛﺒﺎت ﺷﺪﻳﺪة اﻟﻨﺸـﺎط وذﻟـﻚ ﻷن اﻟﺮاﺑﻄـﺔ اﻟﺜﻼﺛﻴـﺔ اﻟﺘـﻰ ﺗﻮﺟـﺪ ﺑـني ذرات اﻟﻜﺮﺑـﻮن ﰱ‬ ‫اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ اﻟﻜﺮﺑﻮﻧﻴﺔ ﺗﺤﺘﻮى ﻋﲆ راﺑﻄﺔ واﺣﺪة ﻣﻦ ﻧﻮع ﺳﻴﺠام اﻟﻘﻮﻳﺔ اﻷﺣﺎدﻳـﺔ ﺑﺎﻹﺿـﺎﻓﺔ إﱃ راﺑﻄﺘـني ﻣـﻦ‬ ‫ﻧﻮع ﺑﺎى اﻟﻀﻌﻴﻔﺔ ﺳﻬﻠﺔ اﻟﻜﴪ‪.‬‬ ‫‪ -٥‬اﳌﺮﻛﺐ اﻟﺬى ﺳﻤﻴﺖ ﻫﺬه اﳌﺠﻤﻮﻋﺔ ﺑﺎﺳﻤﻪ ﻫـﻮ اﻹﻳﺜـﺎﻳﻦ واﺳـﻤﻪ اﻟﺸـﺎﺋﻊ اﻷﺳـﻴﺘﻴﻠني‪ .‬وﺻـﻴﻐﺘﻪ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴـﺔ ‪:‬‬ ‫‪C2H2‬‬

‫@@‪N@ @@òîöbäi@Íî–ë@pbj×‹ß@õb)c‬‬ ‫‪@@@ @@ @@ @@ @ @@ @ @@ @@ @@ @ @ @@@@@@ZS u@LR u‬‬ ‫‪@ ZR u‬‬

‫‪-5‬ﻛﻠﻮرو ‪ -2-‬ﺑﻨﺘﺎﻳﻦ‬

‫@‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‬

‫اﺳﻢ اﳌﺮﻛﺐ‬

‫‪CH3 - C ≡ C - CH2 - CH2‬‬

‫‪ -3‬ﺑﺮوﻣﻮ ‪ -1-‬ﺑﻴﻮﺗﺎﻳﻦ‬

‫‪Cl‬‬ ‫‪Br‬‬ ‫‪H - C ≡ C - CH - CH3‬‬ ‫‪CH2 - CH - C ≡ C - CH2 - CH3‬‬

‫‪ -2,1‬ﺛﻨﺎىئ ﻛﻠﻮرو ‪ -3-‬ﻫﻜﺴﺎﻳﻦ‬

‫‪Cl‬‬

‫‪ -4‬ﺑﺮوﻣﻮ ‪ -3-‬ﻛﻠﻮرو ‪ -1-‬ﺑﻴﻮﺗﺎﻳﻦ‬

‫‪Cl‬‬

‫‪H - C ≡ C - CH - CH2‬‬

‫‪Cl‬‬

‫‪Br‬‬

‫‪-3‬ﻛﻠﻮرو ‪ -1-‬ﺑﺮوﺑﺎﻳﻦ‬

‫‪H - C ≡ C - CH2‬‬

‫‪Cl‬‬ ‫‪@ S u‬‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‬

‫‪CH3 - C ≡ C - CH - CH3‬‬

‫‪CH2 - CH3‬‬

‫‪CH3 - C ≡ C - CH2 - CH2F‬‬ ‫‪CH2 - C ≡ C - CH - CH3‬‬

‫‪CH3‬‬

‫اﺳﻢ اﳌﺮﻛﺐ ﺑﻨﻈﺎم اﻷﻳﻮﺑﺎك‬ ‫‪ -4‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪ -2-‬ﻫﻜﺴﺎﻳﻦ‬ ‫‪ -5‬ﻓﻠﻮرو ‪ -2-‬ﺑﻨﺘﺎﻳﻦ‬ ‫‪-1‬ﺑﺮوﻣﻮ ‪ -4-‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪-2-‬ﺑﻨﺘﺎﻳﻦ‬

‫‪Br‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -4,4‬ﺛﻨﺎىئ ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪ -2-‬ﻫﻜﺴﺎﻳﻦ‬

‫‪CH3‬‬ ‫‪CH3 - C - C ≡ C - CH3‬‬

‫‪C2H5‬‬

‫‪ -5‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪ -1-‬ﻫﺒﺘﺎﻳﻦ‬

‫‪CH3‬‬ ‫‪CH2‬‬ ‫‪CH3 - CH - CH2 - CH2 - C ≡ C - H‬‬ ‫‪CH3 - CH2 - CH - C ≡ CH‬‬

‫‪ -3‬إﻳﺜﻴﻞ ‪ -1-‬ﻫﻜﺴﺎﻳﻦ‬

‫‪CH2 - CH2 - CH3‬‬

‫‪ -1,1‬ﺛﻨﺎىئ ﺑﺮوﻣﻮ ‪ -2-‬ﺑﻨﺘﺎﻳﻦ‬

‫‪Br‬‬ ‫‪CH2 - C ≡ C - CH‬‬

‫‪Br‬‬ ‫‪Cl‬‬

‫‪CH3‬‬

‫‪ -3‬ﺑﺮوﻣﻮ ‪ -4-‬ﻛﻠﻮرو‪ -1-‬ﺑﻴﻮﺗﺎﻳﻦ‬

‫‪H‬‬

‫‪H-C≡C-C-C-H‬‬

‫‪Br H‬‬

‫@@ ‪@ @N@Êìänß@Þaû‬‬ ‫@@@ @ @@ @@ @@@ @‬

‫س‪ :٦‬أﻟﻜﺎﻳﻦ ﻛﺘﻠﺘﻪ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ ‪ ٥٤‬ﺟﻢ‪/‬ﻣﻮل‬ ‫ب( اﻛﺘﺐ اﻟﺼﻴﻎ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ اﳌﺤﺘﻤﻠﺔ ﻟﻪ‪.‬‬ ‫أ( اﺳﺘﻨﺘﺞ اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ ﻟﻪ ‪.‬‬

‫)‪(H = 1 , C = 12‬‬

‫‪ZV u‬‬

‫أ( اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﻌﺎﻣﺔ ﻟﻸﻟﻜﺎﻳﻨﺎت ‪) CnH2n-2 :‬اﻟﻘﺎﻧﻮن اﻟﻌﺎم(‬

‫‪CnH2n-2 = 54‬‬ ‫‪12 n + 2 n = 56‬‬ ‫‪14 n = 56‬‬ ‫‪n=4‬‬ ‫ﺗﺘﻜﻮن ﺑﺬﻟﻚ اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ ﻟﻬﺬا اﻷﻟﻜﺎﻳﻦ ‪C4H6 :‬‬

‫ب( اﻟﺼﻴﻎ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ اﳌﺤﺘﻤﻠﺔ ﻟﻪ ‪:‬‬ ‫‪ -1‬ﺑﻴﻮﺗﺎﻳﻦ‬

‫‪-2‬ﺑﻴﻮﺗﺎﻳﻦ‬

‫‪H - C ≡ C - CH2 - CH3‬‬

‫‪H‬‬

‫‪C-C-H‬‬

‫‪H-C-C‬‬

‫‪H‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬ ‫‪@ ZT u‬‬

‫اﻻﺳﻢ اﻟﺼﺤﻴﺢ‬ ‫ﺗﻔﺴري اﻟﺘﺴﻤﻴﺔ اﻟﺨﺎﻃﺌﺔ‬ ‫ــﺮف‬ ‫ﻄ‬ ‫اﻟ‬ ‫ــﻦ‬ ‫ﻣ‬ ‫ــﺔ‬ ‫ﻴ‬ ‫اﻟﻜﺮﺑﻮﻧ‬ ‫ﻋــﺪم ﺗــﺮﻗﻴﻢ اﻟﺴﻠﺴــﻠﺔ‬ ‫‪ -1‬ﻫﻜﺴﺎﻳﻦ‬ ‫اﻷﻗﺮب ﻟﻠﺮاﺑﻄﺔ اﻟﺜﻼﺛﻴﺔ‬ ‫ﻋــﺪﻳﻢ ﺗﺤﺪﻳــﺪ أﻃــﻮل ﺳﻠﺴــﻠﺔ ﻛﺮﺑﻮﻧﻴــﺔ ﻣﺘﺼــﻠﺔ ‪ -3‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪ -1-‬ﺑﻨﺘﺎﻳﻦ‬ ‫ﺗﺤﺘﻮى ﻋﲆ اﻟﺮاﺑﻄﺔ اﻟﺜﻼﺛﻴﺔ‬ ‫مل ﻳﺘﻢ اﻟﱰﻗﻴﻢ ﻣﻦ اﻟﻄﺮف اﻷﻗﺮب ﻟﻠﺮاﺑﻄﺔ اﻟﺜﻼﺛﻴﺔ ‪ -3‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪ -1-‬ﺑﻨﺘﺎﻳﻦ‬

‫اﳌﺮﻛﺐ‬ ‫‪ -5‬ﻫﻜﺴﺎﻳﻦ‬ ‫‪ -3‬إﻳﺜﻴﻞ‪ -1-‬ﺑﻴﻮﺗﺎﻳﻦ‬ ‫‪ -3‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪ -4-‬ﺑﻨﺘﺎﻳﻦ‬

‫‪ZU u‬‬

‫‪CnH2n-2 -١‬‬

‫‪C3H4 -٢‬‬

‫‪Þëþa@õŒ¦a@åß@Š’Ç@ô…b§a@ ‰†Ûa@pbibugë@òÈuaŠß‬‬ ‫@@ ‪N@ @âbç@¶bÔß@Þaû‬‬ ‫@@@ @ @@ @@ @ @ @ @@ @ @‬

‫@‬

‫س‪ :١‬وﺿﺢ ﺑﺎﻟﺮﺳﻢ وﻛﺘﺎﺑﺔ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻃﺮﻳﻘﺔ ﺗﺤﻀري ﻏﺎز اﻷﺳﻴﺘﻴﻠني ﺑﺎﳌﻌﻤﻞ‪.‬‬ ‫‪ ZQ u‬ﺗﺤﻀري ﻏﺎز اﻷﺳﻴﺘﻴﻠني ﰱ اﳌﻌﻤﻞ ‪:‬‬

‫‪Ca‬‬

‫‪C ≡ C (s) + 2 H - OH ( l ) ‬‬ ‫)‪→ H - C ≡ C - H(g) + Ca(OH)2(aq‬‬

‫@@‪N@ @@@òÇbä—Ûa@óÏ@æbrí⁄a@?›¥‬‬ ‫‪@ @ @@ @@@@ @ @@ @ @@ @ @@@ @ @ @@@ZR u‬‬

‫@‬

‫ﻳﺤﴬ اﻹﻳﺜﺎﻳﻦ ﰱ اﻟﺼﻨﺎﻋﺔ ﻣﻦ اﻟﻐﺎز اﻟﻄﺒﻴﻌﻰ اﳌﺤﺘﻮى ﻋﲆ ﻧﺴﺒﺔ ﻋﺎﻟﻴﺔ ﻣﻦ ﻏﺎز اﳌﻴﺜـﺎن ﺑﺎﻟﺘﺴـﺨني ﻟﺪرﺟـﺔ‬ ‫ﺣﺮارة أﻋﲆ ﻣﻦ ‪ 1400°°C‬ﺛﻢ اﻟﺘﱪﻳﺪ اﻟﴪﻳﻊ ﻟﻠﻨﺎﺗﺞ‬ ‫‪o‬‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫@@‪N@ @òßbç@pýîÜÈm‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @@@ @ @@ ZS u‬‬

‫‪2CH4(g) 1500‬‬ ‫‪  C‬‬ ‫)‪→ C2H2(g) + 3H2(g‬‬ ‫ ‪1‬‬

‫‪ -١‬ميﺮر ﻏﺎز اﻷﺳﻴﺘﻴﻠني ﻗﺒﻞ ﺟﻤﻌﻪ ﻋﲆ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﱪﻳﺘﺎت ﻧﺤﺎس ﰱ ﺣﻤﺾ ﻛﱪﻳﺘﻴﻚ ﻣﺨﻔـﻒ ‪ :‬ﻹزاﻟـﺔ ﻏـﺎز‬ ‫اﻟﻔﻮﺳﻔني ‪ PH3‬وﻏﺎز ﻛﱪﻳﺘﻴﺪ اﻟﻬﻴﺪروﺟني ‪ H2S‬اﻟﻨﺎﺗﺠني ﻣﻦ اﻟﺸﻮاﺋﺐ اﳌﻮﺟﻮدة ﰱ ﻛﺮﺑﻴﺪ اﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮم‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﻳﺤﱰق اﻹﻳﺜﺎﻳﻦ ﺑﻠﻬﺐ ﻣﺪﺧﻦ إذا ﻛﺎﻧﺖ ﻛﻤﻴﺔ اﻟﻬﻮاء ﻣﺤﺪودة ‪ :‬وذﻟﻚ ﻟﻌﺪم اﺣﱰاق اﻟﻜﺮﺑﻮن متﺎﻣﺎً‬ ‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪∆ 2CO + 2H O + 2C‬‬ ‫→‪3C2H2(g) + 3O2(g) ‬‬ ‫)‪2(g‬‬ ‫)‪2 (v‬‬ ‫)‪(s‬‬

‫ﻫﻮاء ﺟﻮى‬ ‫‪ -٣‬اﻷﻫﻤﻴﺔ اﻻﻗﺘﺼﺎدﻳﺔ ﻻﺣﱰاق اﻹﻳﺜﺎﻳﻦ ﰱ ﻛﻤﻴﺔ ﻫﻮاء وﻓـري‪ :‬ﻷن ﻋﻨـﺪ اﺣـﱰاق اﻹﻳﺜـﺎﻳﻦ متﺎﻣـﺎً ﰱ ﻛﻤﻴـﺔ‬ ‫وﻓرية ﻣﻦ اﻷﻛﺴﺠني ﺗﻨﻄﻠﻖ ﻛﻤﻴﺔ ﺣـﺮارة ﻛﺒـرية ﺗﺼـﻞ إﱃ ‪ 3000°C‬وﻟـﺬﻟﻚ ﻳﺴـﺘﺨﺪم ﻟﻬـﺐ اﻷﻛﴗ‬ ‫أﺳﻴﺘﻴﻠني ﰱ ﻟﺤﺎم وﻗﻄﻊ اﳌﻌﺎدن‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ﻳﺴﺘﺨﺪم ﻟﻬﺐ اﻷﻛﴗ أﺳﻴﺘﻴﻠني ﰱ ﻗﻄﻊ وﻟﺤﺎم اﳌﻌﺎدن ‪ :‬اﻧﻈﺮ اﻹﺟﺎﺑﺔ اﻟﺴﺎﺑﻘﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٥‬ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ اﻹﻳﺜﺎﻳﻦ ﺑﺎﻹﺿﺎﻓﺔ ﻋﲆ ﻣﺮﺣﻠﺘني‪ :‬ﻧﻈـﺮاً ﻷن ﺟـﺰئ اﻹﻳﺜـﺎﻳﻦ ﻳﺤﺘـﻮى ﻋـﲆ راﺑﻄﺘـني ﺑـﺎى ﺑﺠﺎﻧـﺐ‬ ‫اﻟﺮاﺑﻄﺔ ﺳﻴﺠام ﻓﺈﻧﻪ ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﺎﻹﺿﺎﻓﺔ ﻋﲆ ﻣﺮﺣﻠﺘني ﺣﻴﺚ ﺗﺘﺤﻮل اﻟﺮاﺑﻄﺔ اﻟﺜﻼﺛﻴﺔ إﱃ راﺑﻄﺔ ﺛﻨﺎﺋﻴـﺔ ﺛـﻢ‬ ‫إﱃ راﺑﻄﺔ أﺣﺎدﻳﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٦‬ﻳﻌﺘﱪ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﺣﱰاق اﻻﻳﺜﺎﻳﻦ ﰱ ﻛﻤﻴﺔ وﻓرية ﻣﻦ اﻟﻬﻮاء ﻣﻦ اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﻬﺎﻣﺔ ﺟﺪا ً‪ :‬أﺟﺐ ﺑﻨﻔﺴﻚ‪.‬‬ ‫‪ -٧‬ﻻ ﻳﺼﻠﺢ ﻣﺤﻠﻮل اﻟﱪوم اﳌﺬاب ﰱ راﺑﻊ ﻛﻠﻮرﻳـﺪ اﻟﻜﺮﺑـﻮن ﰱ اﻟﺘﻤﻴﻴـﺰ ﺑـني اﻻﻳﺜـني واﻻﻳﺜـﺎﻳﻦ ﰱ ﺣـني‬ ‫ﻳﺼﻠﺢ ﰱ اﻟﺘﻤﻴﻴﺰ ﺑني اﻻﻳﺜﺎﻳﻦ واﳌﻴﺜﺎن‪ :‬ﻷن اﻹﻳﺜني واﻹﻳﺜﺎﻳﻦ ﻛﻼً ﻣﻨﻬام ﻣﺮﻛﺐ ﻏـري ﻣﺸـﺒﻊ ﻳﺰﻳـﻞ ﻟـﻮن‬ ‫ﻣﺎء اﻟﱪوم اﳌﺬاب ﰱ راﺑﻊ ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن أى ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ﻛﻞ ﻣﻨﻬام ﻣﻌﻪ ﺑﺎﻹﺿﺎﻓﺔ‪ ،‬ﻟﻜـﻦ ﰱ ﺣﺎﻟـﺔ اﻹﻳﺜـﺎن‬ ‫ﻓﻬﻮ ﻣﺮﻛﺐ ﻣﺸﻊ ﻻ ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﺎﻹﺿﺎﻓﺔ ﻣﻊ اﻟﱪوم وﻻ ﻳﺰﻳﻞ ﻟﻮﻧﻪ‪.‬‬ ‫‪ -٨‬ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺔ ‪ HBr‬إﱃ اﻻﺳﻴﺘﻴﻠني وإمتـﺎم اﻟﺘﻔﺎﻋـﻞ ﻋـﲆ ﻣـﺮﺣﻠﺘني ﻳﺘﻜـﻮن ‪ 1,1‬ﺛﻨـﺎىئ ﺑﺮوﻣﻮاﻳﺜـﺎن وﻻ‬ ‫ﻳﺘﻜﻮن ‪ 2,1‬ﺛﻨﺎىئ ﺑﺮوﻣﻮ اﻳﺜﺎن‪ :‬ﻷﻧﻪ وﻓﻘﺎً ﻟﻘﺎﻋﺪة ﻣﺎرﻛﻮﻧﻴﻜﻮف ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺘﻔﺎﻋﻞ ﻏري ﻣﺘامﺛﻞ ‪HBr‬‬ ‫إﱃ أﻟﻜﺎﻳﻦ ﻏري ﻣﺘامﺛﻞ ﻓﺈﻧﻪ اﻟﺠﺰء اﳌﻮﺟﺐ ‪ H+‬ﰱ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻳﻀﺎف إﱃ ذرة اﻟﻜﺮﺑﻮن اﻟﺤﺎﻣﻠﺔ ﻟﻌﺪد أﻛـﱪ‬ ‫ﻣﻦ ذرات اﻟﻬﻴﺪروﺟني واﻟﺠﺰء اﻟﺴﺎﻟﺐ ‪ Br-‬ﻳﻀـﺎف إﱃ ذرة اﻟﻜﺮﺑـﻮن اﻟﺤﺎﻣﻠـﺔ ﻟﻌـﺪد أﻗـﻞ ﻣـﻦ ذرات‬ ‫اﻟﻬﻴﺪروﺟني ﻟﺬا ﻳﺘﻜﻮن ‪ -1,1‬ﺛﻨـﺎىئ ﺑﺮوﻣـﻮ إﻳﺜـﺎن وﻻ ﻳﺘﻜـﻮن ‪ -2,1‬ﺛﻨـﺎىئ ﺑﺮوﻣـﻮ إﻳﺜـﺎن ﻋﻨـﺪ ﺗﻔﺎﻋـﻞ‬ ‫اﻷﺳﻴﺘﻠني ﻣﻊ ﺑﺮوﻣﻴﺪ اﻟﻬﻴﺪروﺟني‪.‬‬ ‫‪ -٩‬اﻷﻟﻜﺎﻳﻨﺎت أﻧﺸﻂ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺎً ﻣﻦ اﻷﻟﻜﻴﻨـﺎت‪ :‬ﻷن اﻷﻟﻜﺎﻳﻨـﺎت ﺗﺤﺘـﻮى ﺑـني ذرىت اﻟﻜﺮﺑـﻮن راﺑﻄﺘـني ﺑـﺎى‬ ‫ﺿﻌﻴﻔﺔ ﺳﻬﻠﺔ اﻟﻜﴪ ﺑﻴﻨام ﺗﺤﺘﻮى اﻷﻟﻜﻴﻨﺎت ﺑني ذرىت اﻟﻜﺮﺑﻮن راﺑﻄﺔ ﺑﺎى واﺣﺪة‪.‬‬ ‫@@‪@N@òßbç@pü†bÈß‬‬ ‫ﺟـ‪@ @ @ @@ @ @ @ @ @ @@@:٤‬‬

‫‪ -١‬اﺣﱰاق اﻹﻳﺜﺎﻳﻦ ﰱ وﺟﻮد ﻛﻤﻴﺔ ﻫﻮاء ﻣﺤﺪود ‪.‬‬

‫‪∆ 2CO + 2H O + 2C‬‬ ‫→‪1- 2C2H2(g) + 3O2(g) ‬‬ ‫)‪2(g‬‬ ‫)‪2 (v‬‬ ‫)‪(s‬‬

‫‪ -٢‬اﺣﱰاق اﻹﻳﺜﺎﻳﻦ ﰱ وﺟﻮد ﻛﻤﻴﺔ ﻫﻮاء وﻓرية ‪.‬‬

‫‪∆ 4CO + 2H O + Heat‬‬ ‫→‪2- 2C2H2(g) + 5O2(g) ‬‬ ‫)‪2(g‬‬ ‫)‪2 (v‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -٣‬إﺿﺎﻓﺔ اﻟﻬﻴﺪروﺟني إﱃ اﻹﻳﺜﺎﻳﻦ ﰱ وﺟﻮد اﻟﻨﻴﻜﻞ اﳌﺠﺰأ )اﻟﻬﺪرﺟﺔ(‬ ‫‪H H‬‬

‫‪H H‬‬ ‫‪H / Ni‬‬ ‫‪C = C 2→ H - C - C - H‬‬ ‫)‪(g‬‬

‫‪H H‬‬

‫اﻳﺜﺎن‬

‫‪H / Ni‬‬ ‫→‪2‬‬

‫)‪3- H - C ≡ C - H(g‬‬

‫‪H H‬‬

‫اﻳﺜني‬

‫)‪(g‬‬

‫‪ -٤‬ﻛﻴﻒ ﺗﺘﻌﺮف ﻋﲆ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻹﻳﺜﺎﻳﻦ ﻣﻊ أى ﻣﻦ اﻟﻜﻠﻮر واﻟﱪوم واﻛﺘﺐ اﳌﻌﺎدﻻت ‪.‬‬

‫اﻳﺜﺎﻳﻦ‬

‫‪ -4‬ﻋﻨﺪ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻹﻳﺜﺎﻳﻦ ﻣﻊ اﻟﱪوم ﻳﺰول ﻟﻮن اﻟﱪوم‬ ‫‪Br‬‬

‫‪2 → C H Br‬‬ ‫‪C2H2(g) + Br2 ( l ) ‬‬ ‫‪→ C2H2Br2 ( l ) ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2 2‬‬ ‫) ‪4 (l‬‬

‫‪ -2,1‬ﺛﻨﺎىئ ﺑﺮوﻣﻮ اﻳﺜني‬

‫‪ 2,2,1,1‬رﺑﺎﻋﻰ ﺑﺮوﻣﻮ اﻳﺜﺎن‬

‫‪ -٥‬إﺿﺎﻓﺔ ﺑﺮوﻣﻴﺪ اﻟﻬﻴﺪروﺟني ﻟﻺﻳﺜﺎﻳﻦ ‪.‬‬ ‫‪H H‬‬

‫‪H H‬‬

‫‪+HBr‬‬ ‫‪C = C ‬‬ ‫) ‪→ H - C - C - Br ( l‬‬ ‫‪H Br‬‬

‫‪ 1,1‬ﺛﻨﺎىئ ﺑﺮوﻣﻮ اﻳﺜﺎن‬

‫‪ -٦‬اﻟﻬﻴﺪرة اﻟﺤﻔﺰﻳﺔ ﻟﻺﻳﺜﺎﻳﻦ ‪.‬‬

‫)‪Br(g‬‬

‫‪% )2‬‬ ‫ ‪6‬‬

‫إﻳﺜﺎﻧﺎل‬ ‫)أﺳﻴﺘﺎﻟﺪﻫﻴﺪ(‬

‫‪5- H - C ≡ C - H(g) + HBr(g) ‬‬ ‫→‪‬‬

‫‪H‬‬

‫‪-1‬ﺑﺮوﻣﻮ اﻳﺜني )ﺑﺮوﻣﻴﺪ اﻟـڨـﺎﻳﻨﻴﻞ(‬

‫‪OH‬‬

‫‪‬‬ ‫) ‪→ CH3-CHO ( l‬‬

‫اﻳﺜﺎﻳﻦ‬

‫‪H‬‬ ‫‪(40%)H2SO4‬‬

‫‪H-C=C-H‬‬

‫)ﻛﺤﻮل اﻟـڨـﺎﻳﻨﻴﻞ(‬

‫‪HgSO4-60°C‬‬

‫)‪6- H - C ≡ C - H(g) + H2O(g‬‬

‫‪Vinyl alcohol‬‬

‫ﻣﺮﻛﺐ ﻏري ﺛﺎﺑﺖ‬

‫‪ -٧‬أﻛﺴﺪة اﻹﻳﺜﺎﻧﺎل )اﻷﺳﻴﺘﺎﻟﺪﻫﻴﺪ(‬

‫‪[O] Oxidation‬‬

‫‪7- CH3 - CHO ( l )      ‬‬ ‫) ‪→ CH3COOH ( l‬‬

‫‪ -٨‬اﺧﺘﺰال اﻹﻳﺜﺎﻧﺎل )اﻷﺳﻴﺘﺎﻟﺪﻫﻴﺪ(‬

‫ﺣﻤﺾ اﻳﺜﺎﻧﻮﻳﻚ‬

‫‪Acidified KMnO4‬‬

‫‪2 H → CH CH OH‬‬ ‫‪  ‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪2‬‬ ‫) ‪(l‬‬

‫اﻳﺜﺎﻧﻮل‬

‫‪Reduction‬‬

‫إﻳﺜﺎﻧﺎل‬

‫) ‪8- CH3CHO ( l‬‬

‫اﻳﺜﺎﻧﺎل‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -٩‬ﻫﺪرﺟﺔ اﻹﻳﺜﺎﻳﻦ‪.‬‬ ‫‪H H‬‬

‫‪H H‬‬ ‫‪H / Ni‬‬ ‫‪C = C 2→ H - C - C - H‬‬ ‫)‪(g‬‬

‫‪H H‬‬

‫اﻳﺜﺎن‬

‫)‪(g‬‬

‫‪ -١٠‬ﻫﻠﺠﻨﺔ اﻹﻳﺜﺎﻳﻦ‪.‬‬

‫‪H / Ni‬‬ ‫→‪2‬‬

‫)‪9- H - C ≡ C - H(g‬‬

‫‪H H‬‬

‫اﻳﺜﺎﻳﻦ‬

‫اﻳﺜني‬

‫‪Br‬‬

‫‪2 → C H Br‬‬ ‫‪C2H2(g) + Br2 ( l ) ‬‬ ‫‪→ C2H2Br2 ( l ) ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2 2‬‬ ‫) ‪4 (l‬‬

‫@@‪N@ @@@µi@ îîànÛa‬‬ ‫ﺟـ‪@ @@@@@ @@@@@ :٥‬‬

‫‪ 2,2,1,1‬رﺑﺎﻋﻰ ﺑﺮوﻣﻮ اﻳﺜﺎن‬

‫‪ -2,1‬ﺛﻨﺎىئ ﺑﺮوﻣﻮ اﻳﺜني‬

‫اﳌﻴﺜﺎن‬ ‫اﻟﻜﺎﺷﻒ‬ ‫إﺿــﺎﻓﺔ اﻟــﱪوم اﳌــﺬاب ﰱ راﺑــﻊ ﻻ ﻳﺤﺪث ﺷﺊ‬ ‫ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن ﻣﻊ اﻟﺮج‬

‫@@–‪N@ @òßbç@òîöbäi@Íî‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @@@ @@ @@ @@ @@@@ZV u‬‬

‫اﻹﻳﺜﺎﻳﻦ‬ ‫ﻳﺰول ﻟﻮن اﻟﱪوم‪.‬‬

‫@‬

‫ﻛﺤﻮل اﻟـڨـﺎﻳﻨﻴﻞ‬ ‫‪OH‬‬

‫اﻳﺜﺎﻳﻦ‬

‫‪10-‬‬

‫اﻹﻳﺜﺎﻧﻮل‬ ‫‪H H‬‬

‫‪H‬‬

‫‪H - C - C - OH‬‬

‫‪H-C=C-H‬‬

‫‪H H‬‬

‫ﺑﺮوﻣﻴﺪ اﻟـڨـﺎﻳﻨﻴﻞ‬

‫اﻹﻳﺜﺎﻧﺎل‬

‫‪CH3 - CHO‬‬

‫‪H‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪Br‬‬

‫‪C‬‬

‫‪H‬‬ ‫‪H‬‬

‫@@‪N@ @òßbç@pýíì¥‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @ @ @ @@ ZW u‬‬

‫‪ -١‬اﻹﻳﺜﺎﻳﻦ ﻣﻦ ﻛﺮﺑﻴﺪ اﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮم ‪.‬‬

‫‪- CaC2(s) + 2H-OH ( l ) ‬‬ ‫)‪→ H - C ≡ C - H(g) + Ca(OH)2(aq‬‬

‫ﻛﺮﺑﻴﺪ ﻛﺎﻟﺴﻴﻮم‬

‫‪ -٢‬اﻹﻳﺜﺎن ﻣﻦ اﻹﻳﺜﺎﻳﻦ ‪.‬‬

‫‪H H‬‬

‫‪H H‬‬ ‫‪H / Ni‬‬ ‫‪C = C 2→ H - C - C - H‬‬ ‫‪H H‬‬

‫اﻳﺜﺎن‬ ‫‪ -2,2,1,1 -٣‬رﺑﺎﻋﻰ ﺑﺮوﻣﻮ إﻳﺜﺎن ﻣﻦ اﻹﻳﺜﺎﻳﻦ‪.‬‬ ‫)‪(g‬‬

‫)‪(g‬‬

‫‪H H‬‬

‫اﻳﺜني‬

‫‪H / Ni‬‬ ‫→‪2‬‬

‫)‪H - C ≡ C - H(g‬‬

‫‪-‬‬

‫اﻳﺜﺎﻳﻦ‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪Br‬‬

‫‪2 → C H Br‬‬ ‫‪C2H2(g) + Br2 ( l ) ‬‬ ‫‪→ C2H2Br2 ( l ) ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2 2‬‬ ‫) ‪4 (l‬‬

‫‪ 2,2,1,1‬رﺑﺎﻋﻰ ﺑﺮوﻣﻮ اﻳﺜﺎن‬ ‫‪ -1,1 -٤‬ﺛﻨﺎىئ ﺑﺮوﻣﻮ إﻳﺜﺎن ﻣﻦ اﻹﻳﺜﺎﻳﻦ ‪.‬‬

‫‪ -2,1‬ﺛﻨﺎىئ ﺑﺮوﻣﻮ اﻳﺜني‬

‫‪H H‬‬ ‫‪+HBr‬‬ ‫) ‪C = C  → H - C - C - Br ( l‬‬

‫اﻳﺜﺎﻳﻦ‬

‫‪H H‬‬

‫‪H Br‬‬

‫‪ 1,1‬ﺛﻨﺎىئ ﺑﺮوﻣﻮ اﻳﺜﺎن‬ ‫‪ -٥‬إﻳﺜﺎﻧﺎل ﻣﻦ إﻳﺜﺎﻳﻦ ‪.‬‬

‫)‪Br(g‬‬

‫‪H - C ≡ C - H(g) + HBr(g) ‬‬ ‫→‪‬‬

‫‪-‬‬

‫‪H‬‬

‫‪-1‬ﺑﺮوﻣﻮ اﻳﺜني )ﺑﺮوﻣﻴﺪ اﻟـڨـﺎﻳﻨﻴﻞ(‬ ‫‪OH‬‬

‫‪% )2‬‬ ‫ ‪6‬‬

‫‪‬‬ ‫) ‪→ CH3-CHO ( l‬‬

‫‪H‬‬ ‫‪(40%)H2SO4‬‬

‫) ‪- C ≡ C - H(g) + H2O ( l‬‬

‫‪-‬‬

‫‪CH3 - CHO ( l )      ‬‬ ‫) ‪→ CH3COOH ( l‬‬

‫‪-‬‬

‫‪H-C=C-H‬‬

‫)ﻛﺤﻮل اﻟـڨـﺎﻳﻨﻴﻞ(‬ ‫إﻳﺜﺎﻧﺎل‬ ‫‪) Vinyl alcohol‬ﻣﺮﻛﺐ ﻏري ﺛﺎﺑﺖ(‬ ‫)أﺳﻴﺘﺎﻟﺪﻫﻴﺪ(‬ ‫‪ -٦‬ﺣﻤﺾ أﺳﻴﺘﻴﻚ ﻣﻦ أﺳﻴﺘﺎﻟﺪﻫﻴﺪ ‪.‬‬

‫‪HgSO4-60°C‬‬

‫ﺣﻤﺾ اﻳﺜﺎﻧﻮﻳﻚ‬

‫‪ -٧‬إﻳﺜﺎﻧﻮل ﻣﻦ أﺳﻴﺘﺎﻟﺪﻫﻴﺪ ‪.‬‬

‫‪[O] Oxidation‬‬

‫‪Acidified KMnO4‬‬

‫إﻳﺜﺎﻧﺎل‬

‫‪2 H → CH CH OH‬‬ ‫‪  ‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪2‬‬ ‫) ‪(l‬‬

‫) ‪CH3CHO ( l‬‬

‫اﻳﺜﺎﻧﻮل‬

‫‪ -٨‬إﻳﺜﺎن ﻣﻦ ﻛﺮﺑﻴﺪ ﻛﺎﻟﺴﻴﻮم ‪.‬‬

‫‪Reduction‬‬

‫اﻳﺜﺎﻧﺎل‬

‫‪-‬‬

‫‪Ca‬‬

‫‪C ≡ C (s) + 2 H - OH ( l ) ‬‬ ‫)‪→ H - C ≡ C - H(g) + Ca(OH)2(aq‬‬ ‫ﻛﺮﺑﻴﺪ اﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮم‬ ‫إﻳﺜﺎﻳﻦ‬ ‫‪H H‬‬

‫‪H H‬‬ ‫‪H / Ni‬‬ ‫‪C = C 2→ H - C - C - H‬‬ ‫‪H H‬‬

‫‪H H‬‬

‫اﻳﺜﺎن‬ ‫‪ -٩‬إﻳﺜﺎﻧﻮل ﻣﻦ إﻳﺜﺎﻳﻦ ‪.‬‬

‫اﻳﺜني‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫‪% )2‬‬ ‫ ‪6‬‬

‫‪‬‬ ‫) ‪→ CH3-CHO ( l‬‬

‫إﻳﺜﺎﻧﺎل‬ ‫)أﺳﻴﺘﺎﻟﺪﻫﻴﺪ(‬

‫‪H / Ni‬‬ ‫→‪2‬‬

‫‪OH‬‬

‫)‪H - C ≡ C - H(g‬‬

‫اﻳﺜﺎﻳﻦ‬

‫‪H‬‬

‫‪H-C=C-H‬‬

‫)ﻛﺤﻮل اﻟـڨـﺎﻳﻨﻴﻞ(‬

‫‪(40%)H2SO4‬‬ ‫‪HgSO4-60°C‬‬

‫) ‪- H - C ≡ C - H(g) + H2O ( l‬‬

‫‪Vinyl alcohol‬‬

‫ﻣﺮﻛﺐ ﻏري ﺛﺎﺑﺖ‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪2H‬‬

‫‪CH3CHO ( l )   ‬‬ ‫) ‪→ CH3CH2OH ( l‬‬

‫اﻳﺜﺎﻧﻮل‬

‫‪ -١٠‬ﺣﻤﺾ أﺳﻴﺘﻴﻚ ﻣﻦ ﻛﺮﺑﻴﺪ ﻛﺎﻟﺴﻴﻮم ‪.‬‬

‫‪Reduction‬‬

‫اﻳﺜﺎﻧﺎل‬

‫‪Ca‬‬

‫‪C ≡ C (s) + 2 H - OH ( l ) ‬‬ ‫)‪→ H - C ≡ C - H(g) + Ca(OH)2(aq‬‬

‫إﻳﺜﺎﻳﻦ‬

‫‪OH‬‬ ‫‪% )2‬‬ ‫ ‪6‬‬

‫‪‬‬ ‫) ‪→ CH3-CHO ( l‬‬

‫إﻳﺜﺎﻧﺎل‬ ‫)أﺳﻴﺘﺎﻟﺪﻫﻴﺪ(‬

‫ﻛﺮﺑﻴﺪ اﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮم‬

‫‪H‬‬ ‫‪(40%)H2SO4‬‬

‫‪H-C=C-H‬‬

‫)ﻛﺤﻮل اﻟـڨـﺎﻳﻨﻴﻞ(‬

‫‪HgSO4-60°C‬‬

‫) ‪- H - C ≡ C - H(g) + H2O ( l‬‬

‫‪Vinyl alcohol‬‬

‫ﻣﺮﻛﺐ ﻏري ﺛﺎﺑﺖ‬

‫‪[O] Oxidation‬‬

‫‪     ‬‬ ‫) ‪→ CH3COOH ( l‬‬ ‫‪Acidified KMnO4‬‬

‫ﺣﻤﺾ اﻳﺜﺎﻧﻮﻳﻚ)أﺳﻴﺘﻴﻚ(‬

‫‪ -1 -١١‬ﺑﺮوﻣﻮإﻳﺜني ﻣﻦ ﻛﺮﺑﻴﺪ ﻛﺎﻟﺴﻴﻮم‪.‬‬

‫) ‪CH3 - CHO ( l‬‬

‫إﻳﺜﺎﻧﺎل‬

‫‪Ca‬‬

‫‪C ≡ C (s) + 2 H - OH ( l ) ‬‬ ‫)‪→ H - C ≡ C - H(g) + Ca(OH)2(aq‬‬

‫ﻛﺮﺑﻴﺪ اﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮم‬

‫إﻳﺜﺎﻳﻦ‬

‫‪H H‬‬ ‫‪→ C = C‬‬ ‫‪H - C ≡ C - H(g) + HBr(g) ‬‬ ‫)‪(g‬‬ ‫ﺑﺮوﻣﻮ اﻳﺜني‬ ‫‪-1‬‬

‫‪Br‬‬

‫‪@ ZY u‬‬

‫‪H‬‬

‫‪ -١‬ﻫﻠﺠﻨﺔ اﻷﻟﻜﺎﻳﻨـﺎت‪ :‬ﺗﻔﺎﻋـﻞ اﻷﻟﻜﺎﻳﻨـﺎت )ﻣﺜـﻞ اﻹﻳﺜـﺎﻳﻦ( ﻣـﻊ اﻟﻬﺎﻟﻮﺟﻴﻨـﺎت وﻳـﺘﻢ ﺗﻔﺎﻋـﻞ اﻻﻳﺜـﺎﻳﻦ ﻣـﻊ‬ ‫اﻟﻬﺎﻟﻮﺟﻴﻨﺎت ﺑﺸﺪة وﻗﺪ ﻳﻜﻮن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﺼﺤﻮﺑﺎ ﺑﻠﻬﺐ وﺿﻮء ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣـﻊ اﻟﻜﻠـﻮر وﻟﻜـﻦ ﻋﻨـﺪﻣﺎ‬ ‫ميﺮر اﻻﻳﺜﺎﻳﻦ ﰱ ﻣﺤﻠﻮل اﻟﱪوم اﳌﺬاب ﰱ راﺑﻊ ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن ﻳﺰال ﻟﻮن اﻟﱪوم اﻷﺣﻤﺮ وﻳﺴـﺘﺨﺪم ﻫـﺬا‬ ‫اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﰱ اﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ ﻋﺪم اﻟﺘﺸﺒﻊ ﰱ ﺟﺰئ اﻻﻳﺜﺎﻳﻦ‪.‬‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫) ‪C2H4Br2 ( l‬‬

‫‪Br2‬‬

‫) ‪C2H2Br2 ( l‬‬

‫) ‪C2H2(g) + Br2 ( l‬‬

‫‪ -٢‬ﻫﺪرﺟﺔ اﻷﻟﻜﺎﻳﻨﺎت‪ :‬ﺗﺘﻔﺎﻋﻞ اﻷﻟﻜﺎﻳﻨﺎت ﻣﻊ اﻟﻬﻴـﺪروﺟني ﰱ وﺟـﻮد ﻋﻮاﻣـﻞ ﺣﻔـﺎزة ﻣﺜـﻞ اﻟﻨﻴﻜـﻞ اﳌﺠـﺰأ‬ ‫وﻳﺘﻜﻮن اﻷﻟﻜﺎن اﳌﻘﺎﺑﻞ وﺣﻴﺚ أن ﺟﺰئ اﻷﻟﻜﺎﻳﻦ ﻳﺤﺘﻮى ﻋﲆ راﺑﻄﺘني ﺑﺎى )‪ (π‬ﻓـﺈن اﻟﺠـﺰئ ﻳﺤﺘـﺎج إﱃ‬ ‫ﻣﻮﻟني ﻣﻦ اﻟﻬﻴﺪروﺟني ﻟﻴﺘﺤـﻮل إﱃ اﻷﻟﻜـﺎن اﳌﻘﺎﺑـﻞ اﳌﺸـﺒﻊ )ﺣﻴـﺚ أن اﻟﺮاﺑﻄـﺔ )‪ (π‬ﺗﺤﺘـﺎج ﳌـﻮل ﻣـﻦ‬ ‫اﻟﻬﻴﺪروﺟني ﻟﻠﺘﺸﺒﻊ( وﻳﺘﻢ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻋﲆ ﺧﻄﻮﺗني ‪:‬‬ ‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -٣‬اﻟﻬﻴﺪرة اﻟﺤﻔﺰﻳﺔ ﻟﻸﻟﻜﺎﻳﻨﺎت‪ :‬ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻷﻟﻜﺎﻳﻨﺎت ﻣﻊ اﳌﺎء ﺑﺎﻹﺿﺎﻓﺔ ﰱ وﺟـﻮد ﻋﻮاﻣـﻞ ﺣﻔـﺰ ﻣﺜـﻞ ﺗﻔﺎﻋـﻞ‬ ‫اﻻﻳﺜﺎﻳﻦ ﻣﻊ اﳌﺎء ﰱ وﺟﻮد ﻋﻮاﻣﻞ ﺣﻔـﺰ ﻣﺜـﻞ ﺣﻤـﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴـﻚ وﻛﱪﻳﺘـﺎت اﻟﺰﺋﺒـﻖ ﻋﻨـﺪ ‪º٦٠‬م ﻓﻴﺘﻜـﻮن‬ ‫اﻷﺳﻴﺘﺎﻟﺪﻫﻴﺪ )إﻳﺜﺎﻧﺎل(‬ ‫)‪H2SO4(40%‬‬

‫) ‪CH3CHO ( l‬‬

‫)‪HgSO4(60°C‬‬

‫@‬

‫‪C2H2(g) + H2O‬‬

‫‪@ @N@@@òÇìä‬‬ ‫‪@ @ @@@nß@òÜ÷ c‬‬ ‫@@ @ @@@ @@‬

‫س‪ :١١‬ﻳﻌﺘﱪ اﻟـڨـﺎﻳﻨﻴﻞ اﺳﻴﺘﻴﻠني ﻣﻦ اﻟﻬﻴﺪروﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻻﻟﻴﻔﺎﺗﻴﺔ ﻏري اﳌﺸﺒﻌﺔ اﻟﺘﻰ ﺗﺘﻤﻴـﺰ ﺑﻮﺟـﻮد راﺑﻄـﺔ ﺛﻨﺎﺋﻴـﺔ‬ ‫وأﺧﺮى ﺛﻼﺛﻴﺔ ﰱ ﺗﺮﻛﻴﺒﻪ اﳌﻤﺜﻞ ﺑﺎﻟﺸﻜﻞ اﻟﺘﺎﱃ ‪:‬‬ ‫‪H H‬‬ ‫‪H-C=C-C‬‬

‫‪C-H‬‬

‫‪ -١‬اﺣﺴﺐ ﻋﺪد اﻟﺮواﺑﻂ ﺳﻴﺠام وﺑﺎى اﳌﻮﺟﻮدة ﰱ اﻟـڨـﺎﻳﻨﻴﻞ اﺳﻴﺘﻴﻠني ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﻛﻢ ﻋﺪد ﻣﻮﻻت اﻟﻬﻴﺪروﺟني اﻟﻼزﻣﺔ ﻟﺘﺤﻮﻳﻠﻪ ﳌﺮﻛﺐ ﻣﺸﺒﻊ‬ ‫‪ -٣‬ﻣﺎ اﺳﻢ اﳌﺮﻛﺐ اﳌﺸﺒﻊ اﻟﺬى ﻳﺘﺤﻮل إﻟﻴﻪ ﻋﻨﺪ اﺿﺎﻓﺔ اﻟﻬﻴﺪروﺟني ﻃﺒﻘﺎً ﻟﻨﻈﺎم اﻷﻳﻮﺑﺎك‬ ‫‪ -٤‬ﻳﻌﺘﱪ اﻟﺒﻮﱃ ﻓﻴﻨﻴﻞ اﺳﻴﺘﻴﻠني أﺣﺪ اﻟﺒﻮﻟﻴﻤﺮات اﻟﻬﺎﻣﺔ اﻟﺘﻰ ﺗﺘﻜﻮن ﺑﺒﻠﻤﺮة اﻻﺿﺎﻓﺔ ‪:‬‬ ‫أ‪ -‬ﻣﺎ اﳌﻘﺼﻮد ﺑﺒﻠﻤﺮة اﻻﺿﺎﻓﺔ ‪ .‬ب‪ -‬اﻛﺘﺐ ﺻﻴﻐﺔ ﺛﻼﺛﺔ وﺣﺪات ﻣﺘﻜﺮرة ﻣﻦ اﻟـڨـﺎﻳﻨﻴﻞ اﺳﻴﺘﻴﻠني ‪.‬‬

‫@‬

‫ ‬

‫‪@ ZX u‬‬

‫‪ -٢‬اﻟﻬﻴﺪرة اﻟﺤﻔﺰﻳﺔ‬ ‫‪(٣) -٥‬‬

‫‪-١‬‬ ‫‪ -٤‬اﻹﻳﺜني واﻹﻳﺜﺎﻳﻦ‬

‫‪CH2 = CHOH‬‬

‫‪@ ZQP u‬‬

‫أ( ﺑﻴﻮﺗﺎن‬

‫ب( ‪ ٢‬ﻣﻮل‬

‫‪ ٧ -١‬ﺳﻴﺠام و‪ ٣‬ﺑﺎى‬

‫‪ ٣ -٢‬ﻣﻮل‬

‫‪@ ZQQ u‬‬

‫‪ -٣‬ﺑﻴﻮﺗﺎن‬

‫‪ -٣‬ﺣﻤﺾ اﻳﺜﺎﻧﻮﻳﻚ‪.‬‬

‫‪ -٤‬أﺟﺐ ﺑﻨﻔﺴﻚ‪.‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪Þëþa@õŒ¦a@åß@Š’Ç@sÛbrÛa@ ‰†Ûa@pbibugë@òÈuaŠß‬‬ ‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@pbßìÜÈß‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @@ZQ u‬‬

‫‪ - ١‬اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﻌﺎﻣﺔ ﻟﻸﻟﻜﺎﻧﺎت اﻟﺤﻠﻘﻴﺔ ‪CnH2n‬‬ ‫‪ -٢‬ﻳﺠﺐ أن ﻧﻔﺮق ﺑني اﻷﻟﻜﺎﻧﺎت اﻟﺤﻠﻘﻴﺔ واﻷﻟﻜﻴﻨﺎت اﻷﻟﻴﻔﺎﺗﻴﺔ ﻋﻨﺪ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﺻﻴﻐﺘﻬﺎ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ‪ :‬وذﻟـﻚ ﻷن اﻟﺼـﻴﻐﺔ‬ ‫اﻟﻌﺎﻣﺔ ﻟﻸﻟﻜﺎﻧﺎت اﻟﺤﻠﻘﻴﺔ ﻫﻰ ‪ CnH2n‬وﻫﻰ ﻧﻔﺲ اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ ﻟﻸﻟﻜﻴﻨﺎت اﻷﻟﻴﻔﺎﺗﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﺗﺨﺘﻠﻒ ﺗﺴﻤﻴﺔ اﻷﻟﻜﺎﻧﺎت اﻟﺤﻠﻘﻴﺔ ﻋـﻦ ﻣﺜﻴﻼﺗﻬـﺎ ﻏـري اﻟﺤﻠﻘﻴـﺔ ﺑﻮﺿـﻊ )ﺳـﻴﻜﻠﻮ( ﰱ اﳌﻘﺪﻣـﺔ أو )ﺣﻠﻘـﻰ( ﰱ‬ ‫اﻟﻨﻬﺎﻳﺔ ﻟﺘﺪل ﻋﲆ اﻟﱰﻛﻴﺐ اﻟﺤﻠﻘﻰ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ﺗﻜﻮن اﻷﻟﻜﺎﻧﺎت اﻟﺤﻠﻘﻴﺔ ﻧﺸﻴﻄﺔ ﻟﻠﻐﺎﻳﺔ‪ :‬ﻷن اﻟﺰواﻳﺎ ﺑـني اﻟـﺮواﺑﻂ ﰱ اﻷﻟﻜﺎﻧـﺎت اﻟﺤﻠﻘﻴـﺔ ﺗﻜـﻮن ﺻـﻐرية وﻫـﺬه‬ ‫اﻟﺰواﻳﺎ اﻟﺼﻐرية ﺗﺆدى إﱃ ﺗﺪاﺧﻞ ﺿﻌﻴﻒ ﺑني اﻷورﺑﻴﺘﺎﻻت اﻟﺬرﻳـﺔ وﺑﺎﻟﺘـﺎﱃ ﻳﻜـﻮن اﻻرﺗﺒـﺎط ﺑـني ذرات اﻟﻜﺮﺑـﻮن‬ ‫ﺿﻌﻴﻔﺎً ﰱ ﻫﺬه اﳌﺮﻛﺒﺎت وﺑﺎﻟﺘﺎﱃ ﺗﻜﻮن اﻷﻟﻜﺎﻧﺎت اﻟﺤﻠﻘﻴﺔ ﻧﺸﻴﻄﺔ ﻟﻠﻐﺎﻳﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٥‬اﻟﱪوﺑﺎن اﻟﺤﻠﻘﻰ ﻳﻜﻮن ﻣﻊ اﻟﻬﻮاء ﺧﻠﻴﻄﺎً ﺷﺪﻳﺪ اﻻﺣﱰاق ﺑﻴﻨام اﻟﱪوﺑﺎن اﳌﺴﺘﻘﻴﻢ اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ أﻗﻞ ﻧﺸﺎﻃﺎً ﺑﻜﺜـري‪:‬‬ ‫ﻷن اﻟﺰواﻳﺎ اﻟﺼﻐرية ﺑني اﻟﺮواﺑﻂ ﰱ اﻟﱪوﺑﺎن اﻟﺤﻠﻘـﻰ ‪ 60°‬ﺗـﺆدى إﱃ ﺗـﺪاﺧﻞ ﺿـﻌﻴﻒ ﺑـني اﻷورﺑﻴﺘـﺎﻻت اﻟﺬرﻳـﺔ‬ ‫وﺑﺎﻟﺘﺎﱃ ﻳﻜﻮن اﻻرﺗﺒﺎط ﺑني ذرات اﻟﻜﺮﺑﻮن ﰱ ﻣﺮﻛﺒﺎت اﻷﻟﻜﺎﻧﺎت اﻟﺤﻠﻘﻴﺔ ﺿﻌﻴﻔﺎً ﻟﺬا ﻧﺠـﺪ أﻧﻬـﺎ ﻣﺮﻛﺒـﺎت ﻧﺸـﻴﻄﺔ‬ ‫ﻟﻠﻐﺎﻳـﺔ أﻣــﺎ ﰱ اﻟﱪوﺑـﺎن اﳌﺴــﺘﻘﻴﻢ اﻟﺴﻠﺴــﻠﺔ ﻓﺎﻟﺰواﻳـﺎ ﺑــني اﻟـﺮواﺑﻂ ‪ 109.5°‬ﻣــام ﻳــﺆدى إﱃ ﺗـﺪاﺧﻞ ﻗــﻮى ﺑــني‬ ‫اﻷورﺑﻴﺘﺎﻻت اﻟﺬرﻳﺔ‪.‬‬ ‫‪ - ٦‬ﻳﻌﺘﱪ اﻟﺴﻴﻜﻠﻮﺑﻨﺘﺎن واﻟﺴﻴﻜﻠﻮﻫﻜﺴﺎن ﻣﺴﺘﻘﺮان وﺛﺎﺑﺘﺎن‪ :‬ﻷن اﻟﺰواﻳﺎ ﺑـني اﻟـﺮواﺑﻂ ﻓـﻴﻬام ﺗﻘـﱰب ﻣـﻦ ‪109.5°‬‬ ‫وﺑﺎﻟﺘﺎﱃ ﻳﻜﻮن اﻟﺘﺪاﺧﻞ ﺑني اﻷورﺑﻴﺘﺎﻻت ﻗﻮﻳﺎً وﺗﺘﻜﻮن رواﺑﻄﺔ ﺳﻴﺠام اﻟﻘﻮﻳﺔ ‪.‬‬ ‫‪-٧‬‬ ‫اﻟﺰواﻳﺎ ﺑني اﻟﺮواﺑﻂ‬ ‫اﳌﺮﻛﺐ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎىئ‬ ‫اﻟﱪوﺑﺎن اﻟﺤﻠﻘﻰ‬ ‫‪60°°‬‬ ‫اﻟﺒﻴﻮﺗﺎن اﻟﺤﻠﻘﻰ‬ ‫‪90°°‬‬ ‫اﻟﱪوﺑﺎن ﻣﺴﺘﻘﻴﻢ اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ‬ ‫‪109.5°°‬‬ ‫اﻟﺴﻴﻜﻠﻮ ﻫﻜﺴﺎن‬ ‫ﺗﻘﱰب ﻣﻦ ‪109.5°°‬‬ ‫ اﻟﺰواﻳﺎ ﺑني اﻟﺮواﺑﻂ ﰱ اﻟﱪوﺑﺎن اﻟﺤﻠﻘﻰ ‪ 60°°‬ﺑﻴﻨام ﺗﺴﺎوى ‪ 90°°‬ﰱ اﻟﺒﻴﻮﺗﺎن اﻟﺤﻠﻘﻰ و ﻫﻰ ﺗﻘﻞ ﻋـﻦ ‪109.5°°‬‬‫اﳌﻮﺟﻮدة ﰱ اﻷﻟﻜﺎﻧﺎت ﻏري اﻟﺤﻠﻘﻴﺔ‪ ،‬وﺗﺆدى ﻫﺬه اﻟـﺮواﺑﻂ اﻟﺼـﻐرية إﱃ ﺗـﺪاﺧﻞ ﺿـﻌﻴﻒ ﺑـني اﻷورﺑﻴﺘـﺎﻻت‬ ‫اﻟﺬرﻳﺔ وﺑﺎﻟﺘﺎﱃ ﻳﻜﻮن اﻻرﺗﺒﺎط ﺑني ذرات اﻟﻜﺮﺑﻮن ﺿﻌﻴﻔﺎً ﰱ ﻫﺬه اﳌﺮﻛﺒﺎت ﻟﺬا ﻧﺠﺪ أﻧﻬﺎ ﻧﺸﻴﻄﺔ ﻟﻠﻐﺎﻳﺔ‪.‬‬ ‫ اﻟﱪوﺑﺎن اﻟﺤﻠﻘﻰ ﻳﻜﻮن ﻣﻊ اﻟﻬﻮاء ﺧﻠﻴﻄﺎً ﺷﺪﻳﺪ اﻻﺣﱰاق ﺑﻴﻨام اﻟﱪوﺑﺎن اﳌﺴﺘﻘﻴﻢ اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ أﻗﻞ ﻧﺸﺎﻃﺎً ﺑﻜﺜري‪.‬‬‫ اﻟﺴﻴﻜﻠﻮﻫﻜﺴﺎن ﻣﺴﺘﻘﺮ وﺛﺎﺑﺖ ﻷن اﻟﺰواﻳﺎ ﺑـني اﻟـﺮواﺑﻂ ﺗﻘـﱰب ﻣـﻦ ‪ 109.5°°‬وﺑﺎﻟﺘـﺎﱃ ﻳﻜـﻮن اﻟﺘـﺪاﺧﻞ ﺑـني‬‫اﻷورﺑﻴﺘﺎﻻت ﻗﻮﻳﺎً وﺗﺘﻜﻮن رواﺑﻂ ﺳﻴﺠام اﻟﻘﻮﻳﺔ‪.‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪-٨‬‬ ‫اﺳﻢ اﳌﺮﻛﺐ‬ ‫ﺑﻨﺘﺎن ﺣﻠﻘﻰ‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‬

‫‪H‬‬

‫ﻫﻜﺴﺎن ﺣﻠﻘﻰ‬

‫‪H‬‬

‫‪H‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪H‬‬

‫‪C‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪C‬‬

‫‪C‬‬

‫‪H-C-C-H‬‬ ‫‪H-C-C-H‬‬

‫‪H‬‬ ‫‪H‬‬

‫‪H H‬‬

‫‪H‬‬

‫ﺳﻴﻜﻠﻮﻫﻜﺴﺎن‬

‫‪H‬‬ ‫‪C‬‬

‫‪C‬‬

‫‪H‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪H‬‬

‫‪C‬‬

‫‪H‬‬

‫‪H H‬‬

‫‪H‬‬ ‫‪C‬‬

‫‪H‬‬ ‫‪H‬‬

‫اﺳﻢ اﳌﺮﻛﺐ‬ ‫ﺑﻴﻮﺗﺎن ﺣﻠﻘﻰ‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‬

‫‪H‬‬

‫‪H‬‬ ‫‪H‬‬

‫‪H‬‬

‫‪C‬‬

‫ﺑﺮوﺑﺎن ﺣﻠﻘﻰ‬

‫‪C‬‬

‫‪H‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪H‬‬

‫‪C‬‬

‫‪H‬‬

‫‪-٩‬‬

‫‪H‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪H‬‬

‫‪C‬‬ ‫‪H‬‬

‫ﺳﻴﻜﻠﻮ ﺑﻴﻮﺗﺎن‬

‫‪H‬‬

‫‪H‬‬ ‫‪C‬‬

‫‪H‬‬

‫‪H‬‬ ‫‪C‬‬

‫‪C‬‬ ‫‪H‬‬

‫‪H‬‬

‫‪C‬‬

‫‪H H‬‬ ‫‪H-C-C-H‬‬

‫‪H‬‬ ‫‪C‬‬

‫‪H‬‬

‫‪H-C-C-H‬‬

‫‪H‬‬

‫‪H H‬‬

‫وﺟﻪ اﳌﻘﺎرﻧﺔ‬ ‫اﳌﺼﺪر اﻟﺬى اﺷﺘﻘﺖ ﻣﻨﻪ‬

‫اﳌﺮﻛﺒﺎت اﻷﻟﻴﻔﺎﺗﻴﺔ‬ ‫اﻷﺣامض اﻟﺪﻫﻨﻴﺔ‬

‫اﻟﺮاﺋﺤﺔ‬ ‫أول أﻓﺮادﻫﺎ‬ ‫‪-١٠‬‬ ‫وﺟﻪ اﳌﻘﺎرﻧﺔ‬ ‫ﺑﻨﺰﻳﻦ ﻋﻄﺮى‬

‫ﻟﻴﺲ ﻟﻬﺎ راﺋﺤﺔ ﻋﻄﺮﻳﺔ ﻣﻤﻴﺰة‬ ‫ﻳﻌﺘﱪ اﳌﻴﺜﺎن أول أﻓﺮادﻫﺎ‬ ‫‪C6H6‬‬

‫ﻧﻔﺜﺎﻟني‬

‫‪C10H8‬‬

‫اﻧرثاﺳني‬

‫‪C14H10‬‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ‬

‫اﳌﺮﻛﺒﺎت اﻷروﻣﺎﺗﻴﺔ‬ ‫ﺑﻌــﺾ اﻟﺮاﺗﻨﺠــﺎت وﺑﻌــﺾ اﳌﻨﺘﺠــﺎت‬ ‫اﻟﻄﺒﻴﻌﻴﺔ‬ ‫ﻟﻬﺎ رواﺋﺢ ﻋﻄﺮﻳﺔ ﻣﻤﻴﺰة‬ ‫ﻳﻌﺘﱪ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ اﻟﻌﻄﺮى أول أﻓﺮادﻫﺎ‬ ‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‬

‫‪ -١١‬ﻫﻨﺎك ﻓﺎرق ﺑني ﺑﻨﺰﻳﻦ اﻟﺴﻴﺎرات واﻟﺒﻨﺰﻳﻦ اﻟﻌﻄﺮى ﺣﻴﺚ أن ﺑﻨﺰﻳﻦ اﻟﺴـﻴﺎرات ﻫـﻮ اﻟﺠـﺎزوﻟني اﻟـﺬى ﻳﺨﺘﻠـﻒ‬ ‫ﺗﺮﻛﻴﺒﻪ متﺎﻣﺎً ﻋﻦ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ اﻟﻌﻄﺮى‪.‬‬ ‫‪ -١٢‬اﺳﺘﻐﺮق اﻟﺘﻌﺮف ﻋﲆ اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ ﻟﻠﺒﻨﺰﻳﻦ ﺳﻨﻮات ﻋﺪﻳﺪة ﻧﻈﺮا ً ﻷن‪:‬‬ ‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -١‬اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﺎﻹﺿﺎﻓﺔ وﺑﺎﻹﺣﻼل‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﻃﻮل اﻟﺮواﺑﻂ ﺑني ذرات اﻟﻜﺮﺑﻮن وﺳﻂ ﺑني ﻃﻮل اﻟﺮاﺑﻄـﺔ اﻷﺣﺎدﻳـﺔ واﳌﺰدوﺟـﺔ‪ ،‬وﻏريﻫـﺎ ﻣـﻦ اﻟﺨـﻮاص اﻟﺘـﻰ‬ ‫ﺣريت اﻟﻌﻠامء ﻣﺪى ﻃﻮﻳﻠﺔ‪.‬‬ ‫‪ -١٣‬اﻟﻌﺎمل ﻛﻴﻜﻮﱃ ﺗﻮﺻﻞ ﻟﻠﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ ﻟﻠﺒﻨﺰﻳﻦ ﺣﻴﺚ ﺗﻮﺻﻞ إﱃ اﻟﺸﻜﻞ اﻟﺴﺪاﳻ اﻟﺤﻠﻘﻰ اﻟﺬى ﺗﺘﺒـﺎدل ﻓﻴـﻪ‬ ‫اﻟﺮواﺑﻂ اﳌﺰدوﺟﺔ واﻷﺣﺎدﻳﺔ‪.‬‬ ‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@pýîÜÈm‬‬ ‫ﺟـ‪@ @@@ @ @@ :٢‬‬

‫‪ -١‬اﻟﱪوﺑﺎن اﻟﺤﻠﻘﻰ أﻛرث ﻧﺸﺎﻃﺎ ﻣﻦ اﻟﱪوﺑـﺎن اﳌﺴـﺘﻘﻴﻢ اﻟﺴﻠﺴـﻠﺔ‪ :‬ﻷن اﻟﺰواﻳـﺎ ﺑـني اﻟـﺮواﺑﻂ ﰱ اﻟﱪوﺑـﺎن‬ ‫اﻟﺤﻠﻘﻰ ‪ 60°‬وﻫﻰ ﺗﻘﻞ ﻋﻦ اﻟﺰواﻳﺎ ﺑني اﻟﺮواﺑﻂ ﰱ اﻟﱪوﺑﺎن اﳌﺴﺘﻘﻴﻢ اﻟﺴﻠﺴـﻠﺔ ‪ 109.5°‬وﺗـﺆدى ﻫـﺬه‬ ‫اﻟﺰواﻳﺎ اﻟﺼﻐرية إﱃ ﺗﺪاﺧﻞ ﺿﻌﻴﻒ ﺑني اﻷورﺑﻴﺘﺎﻻت اﻟﺬرﻳﺔ وﺑﺎﻟﺘﺎﱃ ﻳﻜﻮن اﻻرﺗﺒﺎط ﺑـني ذرات اﻟﻜﺮﺑـﻮن‬ ‫ﺿﻌﻴﻔﺎً وﺑﺎﻟﺘﺎﱃ ﻳﻜﻮن اﻟﱪوﺑﺎن اﻟﺤﻠﻘﻰ أﻛرث ﻧﺸﺎﻃﺎً ﰱ اﻟﱪوﺑﺎن اﳌﺴﺘﻘﻴﻢ اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬رﻏﻢ أن اﻟﺒﻴﻮﺗﺎن اﻟﺤﻠﻘﻰ واﻟﺒﻨﺘﺎن اﻟﺤﻠﻘﻰ ﻣﻦ اﻷﻟﻜﺎﻧﺎت اﻟﺤﻠﻘﻴﺔ إﻻ أن اﻟﺒﻴﻮﺗﺎن اﻟﺤﻠﻘﻰ أﻧﺸﻂ ﻛﺜريا ً‬ ‫ﻣﻦ اﻟﺒﻨﺘﺎن اﻟﺤﻠﻘﻰ‪ :‬ﻷن اﻟﺰواﻳﺎ ﺑني اﻟـﺮواﺑﻂ ﰱ اﻟﺒﻴﻮﺗـﺎن اﻟﺤﻠﻘـﻰ ﺗﺴـﺎوى ‪ 90°‬وﺗـﺆدى ﻫـﺬه اﻟﺰواﻳـﺎ‬ ‫اﻟﺼﻐرية إﱃ ﺗﺪاﺧﻞ ﺿﻌﻴﻒ ﺑني اﻷورﺑﻴﺘﺎﻻت اﻟﺬرﻳﺔ وﺑﺎﻟﺘﺎﱃ ﻳﻜﻮن اﻻرﺗﺒﺎط ﺑني ذرات اﻟﻜﺮﺑـﻮن ﺿـﻌﻴﻔﺎً‬ ‫ﻟﺬا ﻧﺠﺪ أﻧﻪ ﻧﺸﻴﻂ ﻟﻠﻐﺎﻳﺔ‪ ،‬ﺑﻴﻨام اﻟﺰواﻳﺎ ﺑني اﻟـﺮواﺑﻂ ﰱ اﻟﺒﻨﺘـﺎن اﻟﺤﻠﻘـﻰ ﺗﻘـﱰب ﻣـﻦ ‪ 109.5°‬وﺑﺎﻟﺘـﺎﱃ‬ ‫ﻳﻜﻮن اﻟﺘﺪاﺧﻞ ﺑني اﻷورﺑﻴﺘﺎﻻت ﻗﻮﻳﺎً وﺗﺘﻜﻮن رواﺑﻂ ﺳﻴﺠام اﻟﻘﺪميﺔ ﻟﺬا ﻓﺈن اﻟﺒﻨﺘﺎن اﻟﺤﻠﻘﻰ أﻗﻞ ﻧﺸـﺎﻃﺎً‬ ‫ﺑﻜﺜري‪.‬‬ ‫‪@N@@@òßbç‬‬ ‫@@–‪@ @ @ @@@òîöbäi@Íî‬‬ ‫ﺟـ‪ ،٧‬ﺟـ‪@@@ @@ @@ @@ @@ :٨‬‬ ‫ﺟـ‪:٧‬‬ ‫ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺑﻨﺘﺎن ﺣﻠﻘﻰ‬ ‫‪(١‬‬ ‫‪CH3‬‬

‫‪-1‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪ -2-‬ﺑﻨﺘﻴﻞ ﺑﻨﺘﺎن ﺣﻠﻘﻰ‬

‫‪(٢‬‬ ‫‪CH3‬‬ ‫‪(CH2)4 CH3‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫ﺟـ‪:٨‬‬

‫‪ -3,1 -١‬ﺛﻨﺎىئ إﻳﺜﻴﻞ ‪ -2-‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺳﻴﻜﻠﻮﺑﻨﺘﺎن‪.‬‬

‫‪C 2H 5‬‬ ‫‪CH3‬‬ ‫‪C 2H 5‬‬

‫‪ -٢‬ﻣﺮﻛﺐ آروﻣﺎىت ﻳﺤﺘﻮى ﻋﲆ ‪ 12‬ذرة ﻛﺮﺑـﻮن‬ ‫وﻳﻠﺰم ﻟﺘﺸﺒﻌﻪ ‪ 6 mol‬ﻣﻦ ‪. H2‬‬ ‫‪ -٣‬ﻫﻴﺪروﻛﺮﺑﻮن ﺣﻠﻘﻰ ﻣﺸﺒﻊ ﻳﺤﺘـﻮى ﻋـﲆ ‪4‬‬

‫ذرات ﻛﺮﺑﻮن‪.‬‬

‫ﺟـ‪:٣‬‬ ‫‪ -١‬اﳌﺮﻛﺒﺎت اﻷﻟﻴﻔﺎﺗﻴﺔ‬ ‫ﺟـ‪:٤‬‬ ‫‪ -١‬أﻟﻜني وأﻟﻜﺎن ﺣﻠﻘﻰ‬

‫ ‬ ‫‪ -٢‬اﳌﺮﻛﺒﺎت اﻵروﻣﺎﺗﻴﺔ )اﻟﻌﻄﺮﻳﺔ(‬ ‫‪ -٢‬اﻟﱪوﺑﺎن اﻟﺤﻠﻘﻰ‬

‫‪ -٣‬اﻷﻟﻜﺎﻧﺎت اﻟﺤﻠﻘﻴﺔ‪.‬‬

‫‪C10H8 -٣‬‬

‫ﺟـ‪ :٥‬ﺳﺒﻖ ﺣﻠﻪ ﰱ ﺟـ‪.١‬‬ ‫ﺟـ‪:٦‬‬ ‫ﺑﻨﺘﺎن ﺣﻠﻘﻰ ‪ - C5H10 -‬أﻟﻴﻔﺎىت‬

‫‪°٩٠ ،°٦٠ -٤‬‬

‫اﻟﻨﻔﺜﺎﻟني ‪ - C10H8 -‬آروﻣﺎىت‪.‬‬ ‫ﻫﻜﺴﺎن ﺣﻠﻘﻰ ‪ - C6H12 -‬أﻟﻴﻔﺎىت‬ ‫ﺑﻨﺰﻳﻦ ‪ - C6H6 -‬آروﻣﺎىت ‪.‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪Þëþa@õŒ¦a@åß@Š’Ç@ÉiaŠÛa@ ‰†Ûa@pbibugë@òÈuaŠß‬‬ ‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫@@‪@ @ @ @@@pbßìÜÈß‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @@@@ZS u@LR u@LQ u‬‬

‫@‬

‫‪ZQ u‬‬

‫ ﻳﻘﺼﺪ ﺑﺎﻟﺘﻘﻄري اﻻﺗﻼﰱ ﻟﻠﻔﺤﻢ اﻟﺤﺠﺮى ﻫﻮ ﺗﺴﺨﻴﻨﻪ مبﻌﺰل ﻋﻦ اﻟﻬﻮاء ﻟﻴﺘﺤﻠﻞ إﱃ ﻏﺎزات وﺳﻮاﺋﻞ أﻫﻤﻬﺎ ﻣـﺎدة‬‫ﺳﻮداء ﺛﻘﻴﻠﺔ ﺗﺴﻤﻰ ﻗﻄﺮان اﻟﻔﺤﻢ وﻳﺘﺒﻘﻰ ﻓﺤﻢ اﻟﻜﻮك‪.‬‬ ‫ وأﻫﻤﻴﺘﻪ ﺗﺘﻤﺜﻞ ﰱ أﻧﻪ ﻋﻨﺪ اﻟﺘﻘﻄري اﻟﺘﺠﺰﻳﺌﻰ ﻟﻘﻄﺮان اﻟﻔﺤﻢ اﻟﻨﺎﺗﺞ ﻣﻦ اﻟﺘﻘﻄري اﻻﺗﻼﰱ ﻟﻠﻔﺤﻢ اﻟﺤﺠـﺮى ﻳـﺘﻢ‬‫اﻟﺤﺼﻮل ﻋﲆ ﻣﺮﻛﺒﺎت ﻋﻀﻮﻳﺔ ﻟﻬﺎ أﻫﻤﻴﺔ اﻗﺘﺼﺎدﻳﺔ ﻛﺒرية ﻣﺜﻞ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ اﻟﺬى ﻧﺤﺼﻞ ﻋﻠﻴـﻪ ﻋﻨـﺪ درﺟـﺔ ‪80-‬‬ ‫‪82°°C‬‬

‫‪@ ZR u‬‬

‫ ﻳﺤﴬ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ ﰱ اﻟﺼﻨﺎﻋﺔ ﻣﻦ ﻗﻄﺮان اﻟﻔﺤﻢ ﻋﻦ ﻃﺮﻳﻖ اﻟﺘﻘﻄري اﻟﺘﺠﺰﻳﺌﻰ ﻟﻘﻄﺮان اﻟﻔﺤﻢ ﺣﻴﺚ ﺗﺤﺼـﻞ ﻋـﲆ‬‫اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ ﻋﻨﺪ درﺟﺔ ‪. 80-82°°‬‬

‫ﺟـ‪:٣‬‬ ‫ أﻣﻜﻦ اﻟﺤﺼﻮل ﻋﲆ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ ﻣﻦ اﳌﺸﺘﻘﺎت اﻟﺒﱰوﻟﻴﺔ اﻷﻟﻴﻔﺎﺗﻴﺔ ﺑﺈﺣﺪى ﻃﺮﻳﻘﺘني ‪:‬‬‫‪ -١‬ﻣﻦ اﻟﻬﻜﺴﺎن اﻟﻌﺎدى ‪:‬‬ ‫ﻣﻦ ﺧﻼل ﻋﻤﻠﻴﺔ إﻋﺎدة اﻟﺘﺸﻜﻴﻞ اﳌﺤﻔﺰة ﻋﻦ ﻃﺮﻳﻖ إﻣﺮار اﻟﻬﻜﺴﺎن اﻟﻌﺎدى ﰱ درﺟﺔ ﺣﺮارة ﻣﺮﺗﻔﻌﺔ ﻋـﲆ‬ ‫ﻋﺎﻣﻞ ﺣﻔﺰ ﻳﺤﺘﻮى ﻋﲆ اﻟﺒﻼﺗني‪.‬‬ ‫)‪+ 4H2(g‬‬

‫) ‪(l‬‬

‫‪/ Pt‬‬ ‫‪CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 (l ) Heat‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫→‬

‫‪-‬‬

‫ﻫﻜﺴﺎن ﻋﺎدى‬

‫ﺑﻨﺰﻳﻦ‬ ‫‪ -٢‬ﻣﻦ ﺑﻠﻤﺮة اﻹﻳﺜﺎﻳﻦ‪:‬‬ ‫ﻣﻦ ﺧﻼل إﻣﺮار اﻹﻳﺜﺎﻳﻦ ﰱ أﻧﺒﻮﺑﺔ ﻣﻦ اﻟﻨﻴﻜﻞ ﻣﺴﺨﻨﺔ ﻟﺪرﺟﺔ اﻹﺣﻤﺮار‬

‫‪d hot‬‬ ‫‪3C2H2(g) Re‬‬ ‫‪‬‬ ‫→‪‬‬ ‫‪Ni tube‬‬

‫ﺑﻨﺰﻳﻦ‬ ‫‪-------------------------‬‬

‫إﻳﺜﺎﻳﻦ‬

‫) ‪(l‬‬

‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫@@‪@ @ @ @@@pü†bÈß‬‬ ‫ﺟـ‪@ @ @ @ @ @@:٤‬‬

‫‪-‬‬

‫‪ -١‬اﻟﺤﺼﻮل ﻋﲆ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ ﻣﻦ اﻟﻬﻜﺴﺎن اﻟﻌﺎدى‪.‬‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫)‪+ 4H2(g‬‬

‫) ‪(l‬‬

‫‪/ Pt‬‬ ‫‪CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 ( l ) Heat‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫→‬

‫ﺑﻨﺰﻳﻦ‬ ‫‪ -٢‬اﻟﺤﺼﻮل ﻋﲆ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ ﻣﻦ اﻹﻳﺜﺎﻳﻦ‬

‫‪-‬‬

‫ﻫﻜﺴﺎن ﻋﺎدى‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫ﺑﻨﺰﻳﻦ‬

‫‪d hot‬‬ ‫‪3C2H2(g) Re‬‬ ‫‪‬‬ ‫→‪‬‬ ‫‪Ni tube‬‬

‫إﻳﺜﺎﻳﻦ‬

‫) ‪(l‬‬

‫‪ -٣‬اﻟﺤﺼﻮل ﻋﲆ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ ﻣﻦ اﻟﻔﻴﻨﻮل‪.‬‬

‫‪-‬‬

‫‪OH‬‬ ‫)‪+ ZnO(s‬‬

‫ﺑﻨﺰﻳﻦ‬

‫∆‪/‬‬ ‫‪+ Zn(s) Re‬‬ ‫‪duction‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫→‬

‫‪-‬‬

‫ﻓﻴﻨﻮل‬ ‫)‪(v‬‬

‫) ‪(l‬‬

‫‪ -٤‬اﻟﺤﺼﻮل ﻋﲆ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ ﻣﻦ ﺑﻨﺰوات اﻟﺼﻮدﻳﻮم )ﻃﺮﻳﻘﺔ ﺗﺤﻀريه ﰱ اﳌﻌﻤﻞ(‬

‫‪COONa‬‬ ‫∆‪/‬‬ ‫‪+ NaOH(s) CaO‬‬ ‫‪‬‬ ‫→‬

‫)‪+ Na2CO3(s‬‬

‫ﺑﻨﺰﻳﻦ‬

‫) ‪(l‬‬

‫‪----------------------------‬‬

‫‪N@ @@òîöbäi@Íî–ë@pb‬‬ ‫@@‪@@@ @@ @@ @@ @ @@ @ @@j×‹ß@õb c‬‬ ‫‪@@ @@ @ @ @@@@@ZW u@LV u‬‬ ‫‪@ ZV u‬‬

‫اﺳﻢ اﳌﺮﻛﺐ‬ ‫ﻛﻠﻮرو ﺑﻨﺰﻳﻦ‬

‫‪Cl‬‬

‫اﺳﻢ اﳌﺮﻛﺐ‬ ‫ﺑﺎرا ﻛﻠﻮرو ﻃﻮﻟﻮﻳﻦ‬

‫ﻧﻴﱰوﺑﻨﺰﻳﻦ‬

‫‪NO2‬‬

‫أرﺛﻮ ﻛﻠﻮرو ﻃﻮﻟﻮﻳﻦ‬

‫‪-2‬ﻓﻴﻨﻴﻞ ﺑﺮوﺑﺎن‬

‫‪CH3-CH-CH3‬‬

‫ﻣﻴﺘﺎ‪ -‬ﻛﻠﻮرو ﻧﻴﱰوﺑﻨﺰﻳﻦ‬

‫ﺛﻨﺎىئ اﻟﻔﻴﻨﻴﻞ‬ ‫اﻟﻄﻮﻟﻮﻳﻦ‬

‫ﺑﻨﺰوات ﺻﻮدﻳﻮم‬ ‫)‪(s‬‬

‫@‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‬

‫‪-‬‬

‫‪-4‬ﺑﺮوﻣﻮ ‪ -1-‬ﻛﻠﻮرو‪-2-‬‬ ‫ﻧﻴﱰو ﺑﻨﺰﻳﻦ‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‬ ‫‪CH3‬‬

‫‪Cl‬‬ ‫‪CH3‬‬

‫‪Cl‬‬

‫‪NO2‬‬ ‫‪Cl‬‬ ‫‪Br‬‬

‫‪NO2‬‬

‫‪Cl‬‬

‫‪CH3‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬ ‫‪@ ZW u‬‬

‫اﻻﺳﻢ ﺗﺒﻌﺎً ﻟﻨﻈﺎم اﻷﻳﻮﺑﺎك‬ ‫‪ -6,4,2‬ﺛﻼىث ﻧﻴﱰو ﻃﻮﻟﻮﻳﻦ‬

‫اﺳﻢ اﳌﺮﻛﺐ‬ ‫‪NO2‬‬

‫‪O2N‬‬

‫‪CH3‬‬

‫‪NO2‬‬

‫‪ -4‬ﻛﻠﻮروﻃﻮﻟﻮﻳﻦ‬

‫‪CH3‬‬

‫‪Cl‬‬

‫‪ -4‬ﺑﺮوﻣﻮ ‪ -1-‬ﻛﻠﻮرو ‪ -2-‬ﻧﻴﱰو ﺑﻨﺰﻳﻦ‬

‫‪ -4,2‬ﺛﻨﺎىئ ﻛﻠﻮرو ‪ -1-‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺑﻨﺰﻳﻦ‬

‫‪Cl‬‬ ‫‪Cl‬‬ ‫‪CH3‬‬ ‫‪CH3‬‬

‫‪ -5,4,2,1‬رﺑﺎﻋﻰ ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺑﻨﺰﻳﻦ‬

‫‪CH3‬‬

‫‪ -2‬ﻓﻴﻨﻴﻞ ﺑﺮوﺑﺎن‬

‫‪CH3-CH-CH3‬‬

‫‪ -1,1‬ﺛﻨﺎىئ ﻓﻴﻨﻴﻞ إﻳﺜﺎن‬

‫‪CH3‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪H‬‬

‫‪Cl‬‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫‪O2N‬‬

‫‪Cl‬‬

‫‪Br‬‬

‫‪ -3,1‬ﺛﻨﺎىئ ﻛﻠﻮرو ‪ -5-‬ﻧﻴﱰو ﺑﻨﺰﻳﻦ‬ ‫‪ -5,3,1‬ﺛﻼىث ﺑﺮوﻣﻮ ﺑﻨﺰﻳﻦ‬

‫‪Br‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -1‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪ -5,3-‬ﺛﻨﺎىئ ﻧﻴﱰوﺑﻨﺰﻳﻦ‬

‫‪NO2‬‬ ‫‪O2N‬‬

‫‪CH3‬‬

‫‪-4‬ﺑﺮوﻣﻮ ‪ -2,1‬ﺛﻨﺎىئ ﻛﻠﻮروﺑﻨﺰﻳﻦ‬

‫‪Cl‬‬ ‫‪Cl‬‬ ‫‪Br‬‬

‫‪-2‬ﺑﺮوﻣﻮ ‪ -1-‬ﻛﻠﻮرو‪ -4 -‬ﻧﻴﱰوﺑﻨﺰﻳﻦ‬

‫‪Cl‬‬ ‫‪Br‬‬ ‫‪NO2‬‬ ‫‪CH3 NO2‬‬

‫‪-2‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪ -5,3,1-‬ﺛﻼىث ﻧﻴﱰوﺑﻨﺰﻳﻦ‬

‫‪O2N‬‬

‫‪NO2‬‬ ‫‪CH3-CH-CH2-CH-CH3‬‬

‫‪ -4,2‬ﺛﻨﺎىئ ﻓﻴﻨﻴﻞ ﺑﻨﺘﺎن‬

‫‪CH3 - CH - CH2 - CH3‬‬

‫‪ -2‬ﻓﻴﻨﻴﻞ ﺑﻴﻮﺗﺎن‪.‬‬

‫@‬

‫@@‪N@ @òßbç@pbßìÜÈß‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @ @ @@ @ @@@@ZX u‬‬

‫@‬

‫ ﻣﺠﻤﻮﻋﺎت ﺗﻮﺟﻪ ﻟﻠﻤﻮﻗﻊ ﻣﻴﺘﺎ ‪:‬‬‫ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﻨﻴﱰو ‪ - -NO2‬ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ اﻷﻟﺪﻫﻴﺪ ‪ - -CHO‬ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﻜﺮﺑﻮﻛﺴﻴﻞ ‪-COOH‬‬‫ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﺗﻮﺟﻪ ﻟﻠﻤﻮﻗﻊ أرﺛﻮ وﺑﺎرا‪:‬‬‫ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ اﻷﻟﻜﻴﻞ ‪-R‬‬‫ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ ‪-OH‬‬‫‪ -‬ذرة اﻟﻬﺎﻟﻮﺟني ‪-X‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪N@ @òßbç@pü†bÈß‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @ @ @ @ @@ZY u‬‬

‫@‬

‫‪ -١‬ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻄﻮﻟﻮﻳﻦ ﻣﻊ اﻟﻜﻠﻮر ‪:‬‬

‫‪CH3‬‬

‫)‪+ 2HCl(g‬‬

‫‪Cl‬‬

‫‪CH3‬‬ ‫‪Fe‬‬

‫→‪+ 2Cl2(g) ‬‬

‫‪+‬‬ ‫) ‪(l‬‬

‫) ‪(l‬‬

‫‪Cl‬‬

‫ﺑﺎرا‪-‬ﻛﻠﻮرو ﻃﻮﻟﻮﻳﻦ‬ ‫‪ -٢‬ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﻠﻮر ﻣﻊ اﻟﻨﻴﱰو ﺑﻨﺰﻳﻦ ‪:‬‬ ‫)‪+ HCl(g‬‬

‫‪CH3‬‬ ‫‪UV‬‬

‫) ‪(l‬‬

‫أرﺛﻮ‪-‬ﻛﻠﻮرو ﻃﻮﻟﻮﻳﻦ‬

‫ﻃﻮﻟﻮﻳﻦ‬

‫‪NO2‬‬

‫‪NO2‬‬ ‫‪Fe‬‬ ‫→‪‬‬

‫) ‪Cl ( l‬‬

‫‪UV‬‬

‫)‪+ Cl2(g‬‬

‫‬‫) ‪(l‬‬

‫ﻣﻴﺘﺎ‪ -‬ﻛﻠﻮرو ﻧﻴﱰوﺑﻨﺰﻳﻦ‬ ‫‪N@ @òßbç@pý‬‬ ‫@@@ @ @@ @ @ @‬ ‫@@‪îÜÈm‬‬ ‫‪@ @@@@ZQP u‬‬

‫‪2‬‬

‫‪-‬‬

‫ﻧﻴﱰوﺑﻨﺰﻳﻦ‬

‫@‬

‫‪ - ١‬ﻳﻨﺘﺞ أرﺛﻮ وﺑﺎرا ‪ -‬ﻛﻠﻮرو وﻃﻮﻟﻮﻳﻦ ﻋـﻦ ﺗﻔﺎﻋـﻞ اﻟﻄﻮﻟـﻮﻳﻦ ﻣـﻊ اﻟﻜﻠـﻮر‪ :‬وذﻟـﻚ ﻷن ﻣﺠﻤﻮﻋـﺔ اﳌﻴﺜﻴـﻞ ‪-CH3‬‬

‫)أﻟﻜﻴﻞ( اﳌﺘﺼﻠﺔ ﺑﺤﻠﻘﺔ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ ﰱ ﺟﺰئ اﻟﻄﻮﻟﻮﻳﻦ ﺗﻮﺟﻪ ﻟﻠﻤﻮﻗﻌني أرﺛﻮ وﺑﺎرا‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﻳﻨﺘﺞ ﻣﻴﺘﺎ ‪ -‬ﻛﻠﻮرو ﻧﻴﱰو ﺑﻨﺰﻳﻦ ﻋﻨﺪ ﺗﻔﺎﻋـﻞ اﻟﻨﻴﱰوﺑﻨـﺰﻳﻦ ﻣـﻊ اﻟﻜﻠـﻮر‪ :‬ﻷن ﻣﺠﻤﻮﻋـﺔ اﻟﻨﻴـﱰو اﳌﺘﺼـﻠﺔ ﺑﺤﻠﻘـﺔ‬ ‫اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ ﰱ ﺟﺰئ ﻣﺮﻛﺐ اﻟﻨﻴﱰوﺑﻨﺰﻳﻦ ﻣﻦ اﳌﺠﻤﻮﻋﺎت اﳌﻮﺟﻬﺔ ﻟﻠﻤﻮﻗﻊ ﻣﻴﺘﺎ‪.‬‬ ‫@‬

‫@@!‪@ @N@Êìänß@Þaû‬‬ ‫@@@ @ @@ @@ @@@ @‬

‫س‪ :١٢‬اﻛﺘﺐ اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ وﺻﻴﻐﺔ ﺑﻨﺎﺋﻴﺔ واﺣﺪة ﻟﻜﻞ ﻣام ﻳﲆ ‪:‬‬ ‫‪ -3,1 -٢‬ﺛﻨﺎىئ ﺑﺮوﻣﻮﺑﻨﺰﻳﻦ ‪.‬‬ ‫‪ -4,2 -١‬ﺛﻨﺎىئ ﻓﻴﻨﻴﻞ ‪ -1-‬ﺑﻴﻮﺗني ‪.‬‬ ‫‪ -4,1 -٤‬ﺛﻨﺎىئ ﻓﻴﻨﻴﻞ ‪ -2-‬ﺑﻴﻮﺗﺎﻳﻦ ‪.‬‬ ‫‪-1 -٣‬ﻓﻴﻨﻴﻞ ﺑﻴﻮﺗﺎن ‪.‬‬ ‫‪ -٥‬ﻣﺮﻛﺐ ﻳﺘﺤﻮل إﱃ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ اﻟﻌﻄﺮى ﺑﻄﺮﻳﻘﺔ إﻋﺎدة اﻟﺘﺸﻜﻴﻞ اﳌﺤﻔﺰة ‪.‬‬ ‫‪ -٦‬ﻣﺮﻛﺐ ﻳﻨﺘﺞ ﻣﻦ ﻛﻠﻮرة اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ ﰱ ﺿﻮء اﻟﺸﻤﺲ اﳌﺒﺎﴍ‪.‬‬ ‫‪ -٧‬ﻧﺎﺗﺞ ﻛﻠﻮرة اﻟﻨﻴﱰوﺑﻨﺰﻳﻦ ‪.‬‬ ‫‪ -٨‬ﻫﻴﺪروﻛﺮﺑﻮن أﻟﻴﻔﺎىت ﻣﺸﺒﻊ ﻳﺴﺘﺨﺪم ﻟﺘﺤﻀري اﻟﻄﻮﻟﻮﻳﻦ ﺑﻄﺮﻳﻘﺔ اﻋﺎدة اﻟﺘﺸﻜﻞ‬

‫‪@ ZQR u‬‬

‫م‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫‪١‬‬

‫‪C16H16‬‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪٢‬‬

‫‪C6H4Br2‬‬

‫‪٣‬‬

‫‪C10H14‬‬

‫‪٤‬‬

‫‪C16H14‬‬

‫‪٥‬‬

‫‪C6H14‬‬

‫‪٦‬‬

‫‪C6H6Cl6‬‬

‫‪٧‬‬

‫‪C6H4ClNO2‬‬

‫س‪ :١٣‬ﻣﺎ ﻋﺪد ﻣﻮﻻت اﻟﻬﻴﺪروﺟني اﻟﻼزم إﺿﺎﻓﺘﻬﺎ ﻟﻜﻞ ﻣﻮل ﻣﻦ اﳌﺮﻛﺒﺎت اﻵﺗﻴﺔ ﻟﺘﺤﻮﻳﻠﻪ إﱃ ﻣﺮﻛﺐ ﻣﺸﺒﻊ ؟‬

‫‪ZQS u‬‬

‫) ‪(١‬‬

‫) ‪(٣‬‬

‫) ‪(٢‬‬

‫ﻓﻌﻠﻴﺎ ﻓﻼ ﻳﺤﺘﺎج ﻫﻴﺪروﺟني ﻟﻴﺘﺸﺒﻊ أﻣﺎ إذا أﺻﺒﺢ‬ ‫‪ -١‬اﳌﺮﻛﺐ اﻷول ﺑﻮﺿﻌﻪ اﻟﺤﺎﱃ ﻣﺸﺒﻊ ً‬ ‫واﺣﺪا‪.‬‬ ‫ﻓﻴﺼﺒﺢ ﻏري ﻣﺸﺒﻊ وﻳﺤﺘﺎج ﻣﻮﻻً ً‬ ‫‪ ٤ -٣‬ﻣﻮﻻت ﻫﻴﺪروﺟني‬ ‫‪ ٣ -٢‬ﻣﻮﻻت ﻫﻴﺪروﺟني‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫ﺟـ‪:٥‬‬ ‫‪-١‬‬

‫ ‬

‫ﺑﻨﺰﻳﻦ‬

‫) ‪(l‬‬

‫‪d hot‬‬ ‫‪3C2H2(g) Re‬‬ ‫‪‬‬ ‫→‪‬‬ ‫‪Ni tube‬‬

‫إﻳﺜﺎﻳﻦ‬

‫‪-‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪-٢‬‬ ‫‪COONa‬‬ ‫∆‪/‬‬ ‫‪+ NaOH(s) CaO‬‬ ‫‪‬‬ ‫→‬

‫)‪+ Na2CO3(s‬‬

‫ﺑﻨﺰﻳﻦ‬

‫) ‪(l‬‬

‫‪-٣‬‬ ‫)‪+ 4H2(g‬‬

‫) ‪(l‬‬

‫ﺑﻨﺰﻳﻦ‬ ‫‪@ ZQQ u‬‬

‫ﺑﻨﺰوات ﺻﻮدﻳﻮم‬ ‫)‪(s‬‬

‫‪/ Pt‬‬ ‫‪CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 ( l ) Heat‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫→‬

‫‪-------------------------‬‬

‫‪ -١‬إﻋﺎدة اﻟﺘﺸﻜﻴﻞ اﳌﺤﻔﺰ‬ ‫‪ -٤‬ﻣﻴﺘﺎ ﻛﻠﻮرو ﻓﻘﻂ‬ ‫اﻷﻟﻜﺎن ﻫﻮ اﻟﻬﺒﺘﺎن ‪[CH3 - (CH2)5 - CH3] C7H16 :‬‬ ‫‪ZQT u‬‬

‫‪-‬‬

‫ﻫﻜﺴﺎن ﻋﺎدى‬

‫‪ -٢‬ﻣﺮﻛﺐ أﻟﻴﻔﺎىت إﱃ ﻣﺮﻛﺐ آروﻣﺎىت‬ ‫‪ -٥‬اﳌﻮﺿﻊ ﻣﻴﺘﺎ ﻓﻘﻂ‬

‫‪ -٣‬اﻟﻨﻴﱰو‬ ‫‪ -٦‬ﻣﻜﺮر رﻗﻢ ‪٤‬‬

‫‪Þëþa@õŒ¦a@åß@Š’Ç@(ßb¨a@ ‰†Ûa@pbibugë@òÈuaŠß‬‬ ‫@@‪N@ @@òßbç@pýîÜÈm‬‬ ‫ﺟـ‪@ @ @ @@ @ @@@ @ @@@ :٢‬‬

‫‪ -١‬ﻳﺸﺘﻌﻞ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ ﻣﺼﺤﻮﺑﺎ ﺑﺪﺧﺎن أﺳﻮد‪ :‬ﻳﺸﺘﻌﻞ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ ﻣﺼﺤﻮﺑﺎً ﺑﺪﺧﺎن أﺳﻮد وذﻟﻚ ﻷﻧﻪ ﻳﺤﺘـﻮى ﻋـﲆ‬ ‫ﻧﺴﺒﺔ ﻛﺒرية ﻣﻦ اﻟﻜﺮﺑﻮن‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ ﺑﺎﻹﺣﻼل واﻹﺿﺎﻓﺔ‪ :‬ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ ﺑﺎﻹﺿﺎﻓﺔ ﻻﺣﺘﻮاء ﺟﺰئ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ ﻋﲆ رواﺑﻂ ﻣﺰدوﺟﺔ‬ ‫)وإن ﻛﺎن ذﻟﻚ ﻻ ﻳﺤﺪث إﻻ ﺗﺤﺖ ﻇﺮوف ﺧﺎﺻﺔ( وﻛﺬﻟﻚ ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ ﺑﺎﻹﺣﻼل ﺣﻴﺚ ﻳﺘﻢ اﺳـﺘﺒﺪال‬ ‫ذرة ﻫﻴﺪروﺟني أو أﻛرث ﺑﺬرات أو ﻣﺠﻤﻮﻋﺎت أﺧﺮى‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﺗﻌﺘﱪ ﺗﻔﺎﻋﻼت اﻹﺣﻼل ﻟﻠﺒﻨﺰﻳﻦ ﻣﻬﻤﺔ ﺟﺪا ً‪ :‬ﻳﻌﺘﱪ ﺗﻔﺎﻋﻼت اﻹﺣﻼل ﻟﻠﺒﻨﺰﻳﻦ ﻣﻬﻤﺔ ﺟﺪا ً ﻷﻧﻬﺎ متﻜﻨﻨﺎ ﻣﻦ‬ ‫اﻟﺤﺼﻮل ﻋﲆ ﻣﺮﻛﺒﺎت ﻟﻬﺎ أﻫﻤﻴﺔ اﻗﺘﺼﺎدﻳﺔ ﻛﺒرية‪.‬‬ ‫ﻣﻦ اﻟﺠﺰئ ﻳـﺬوب ﰱ اﻟﻨﺴـﻴﺞ اﻟـﺬﻫﻨﻰ‬ ‫‪ -٤‬ﻳﺴﺘﺨﺪم د‪.‬د‪.‬ت ﻛﻤﺒﻴﺪ ﺣﴩى‪ :‬ﻷن اﻟﺠﺰء ‪CH - CCl3‬‬ ‫ﻟﻠﺤﴩة ﻓﻴﻘﺘﻠﻬﺎ‪.‬‬ ‫‪ -٥‬وﺻﻒ ﻣﺮﻛﺐ د‪.‬د‪.‬ت ﺑﺄﻧﻪ أﻗﺒﺢ ﻣﺮﻛﺐ ﺣﴬ ﰱ ﺗﺎرﻳﺦ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎء‪ :‬وذﻟـﻚ ﳌﺸـﺎﻛﻠﻪ اﻟﺒﻴﺌﻴـﺔ اﳌﱰﺗﺒـﺔ ﻋـﲆ‬ ‫اﺳﺘﺨﺪاﻣﻪ‪.‬‬ ‫‪ -٦‬ﻣﺮﻛﺒﺎت ﻋﺪﻳﺪ اﻟﻨﻴﱰو اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ ﻣﻮاد ﺷﺪﻳﺪة اﻻﻧﻔﺠﺎر‪ :‬ﻷن ﺟﺰﻳﺌﺎﺗﻬﺎ ﺗﺤﺘﻮى ﻋﲆ وﻗﻮدﻫﺎ اﻟـﺬاىت وﻫـﻮ‬ ‫اﻟﻜﺮﺑﻮن أﻣﺎ اﻷﻛﺴﺠني ﻓﻬﻮ اﳌﺎدة اﳌﺆﻛﺴﺪة ﻣﺜﻞ ﻫﺬه اﳌﺮﻛﺒﺎت ﺗﺤﱰق ﺑﴪﻋﺔ وﺗﻨـﺘﺞ ﻛﻤﻴـﺔ ﻛﺒـرية ﻣـﻦ‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫اﻟﺤﺮارة واﻟﻐﺎزات ﻓﻴﺤﺪث اﻻﻧﻔﺠﺎر وﻳﻌﻠﻞ ذﻟﻚ ﺑﻀﻌﻒ اﻟﺮاﺑﻄﺔ ‪ N-O‬وﺗﻜﻮن اﻟﺮاﺑﻄﺘني اﻟﻘﻮﻳﺘني ‪C-O‬‬ ‫ﰱ ﺛﺎىن أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن واﻟﺮاﺑﻄﺔ ‪ N-N‬ﰱ ﺟﺰئ اﻟﻨﻴﱰوﺟني‪.‬‬

‫‪ -٧‬اﻟـ ‪ D.D.T‬ﻣﺮﻛﺐ ﺳﺎم‪ :‬ﻷن اﻟﺠﺰء ‪CH - CCl3‬‬

‫ﰱ اﻟﺠﺰئ ﻳـﺬوب ﰱ اﻟﻨﺴـﻴﺞ اﻟـﺬﻫﻨﻰ ﻟﻠـﺤﴩة‬

‫ﻓﻴﻘﺘﻠﻬﺎ‪.‬‬ ‫‪ -٨‬ﻣﻌﺎﻟﺠﺔ ﻣﺮﻛﺒﺎت اﻟﺴﻠﻔﻮﻧﻴﻚ اﻷروﻣﺎﺗﻴﺔ ﺑﺎﻟﺼﻮدا اﻟﻜﺎوﻳـﺔ ﺗﻌﺘـﱪ ﻣـﻦ اﻟﺘﻔـﺎﻋﻼت اﻟﻬﺎﻣـﺔ‪ :‬ﻷن ﺻـﻨﺎﻋﺔ‬ ‫اﳌﻨﻈﻔﺎت اﻟﺼﻨﺎﻋﻴﺔ ﺗﻘﻮم أﺳﺎﺳﺎً ﻋﲆ ﻣﺮﻛﺒﺎت ﺣﻤـﺾ اﻟﺴـﻠﻔﻮﻧﻴﻚ اﻷروﻣﺎﺗﻴـﺔ ﺑﻌـﺪ ﻣﻌﺎﻟﺠﺘﻬـﺎ ﺑﺎﻟﺼـﻮدا‬ ‫اﻟﻜﺎوﻳﺔ ﻟﻨﺤﺼﻞ ﻋﲆ اﳌﻠﺢ اﻟﺼﻮدﻳﻮﻣﻰ اﻟﻘﺎﺑﻞ ﻟﻠﺬوﺑﺎن ﰱ اﳌﺎء‪.‬‬ ‫‪ -٩‬اﻟﺒﻨﺘﺎن اﻟﺤﻠﻘﻰ ﻣﺮﻛﺐ ﻣﺸﺒﻊ ﺑﻴﻨام اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ اﻟﻌﻄﺮى ﻏري ﻣﺸﺒﻊ‪ :‬ﻷن اﻟﺒﻨﺘـﺎن اﻟﺤﻠﻘـﻰ ﻻ ﺗﻮﺟـﺪ ﺑـﻪ أى‬ ‫راﺑﻄﺔ ﺑﺎى وﺟﻤﻴﻊ رواﺑﻄﻪ ﺳﻴﺠام ﰱ ﺣني اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ ﻳﺤﺘﻮى ‪ ٣‬رواﺑﻂ ﺑﺎى‪.‬‬ ‫‪ -١٠‬ﻋﻨﺪ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻨﻴﱰوﺑﻨﺰﻳﻦ ﻣﻊ اﻟﻜﻠﻮر ﻻ ﻳﺘﻜﻮن أرﺛﻮ‪ -‬ﻛﻠـﻮروﻧﻴﱰوﺑﻨﺰﻳﻦ‪ :‬ﻷن ﻣﺠﻤﻮﻋـﺔ اﻟﻨﻴـﱰو ﺗﻮﺟـﻪ‬ ‫ﻟﻠﻤﻮﺿﻊ ﻣﻴﺘﺎ ﻓﻘﻂ وﻻ ﺗﻮﺟﻪ ﻟﻸرﺛﻮ‪.‬‬ ‫‪ -١١‬ﺗﺘﻮﻗﻒ ﻧﻮاﺗﺞ ﻫﻠﺠﻨﺔ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ ﻋﲆ ﻇﺮوف اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪ :‬ﻷن اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ اﻟﻬﺎﻟﻮﺟﻴﻨﺎت ﺑﺎﻹﺿﺎﻓﺔ أو‬ ‫ﺗﺒﻌﺎ ﻟﻈﺮوف اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪.‬‬ ‫ﺑﺎﻻﺳﺘﺒﺪال ً‬ ‫‪ -١٢‬رأس ﺟﺰئ اﳌﻨﻈﻒ اﻟﺼﻨﺎﻋﻰ ﻣﺤﺐ ﻟﻠامء‪ :‬ﻷن اﻟﺮأس ﻋﺒﺎرة ﻋﻦ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﻣﺘﺄﻳﻨﺔ ﻣﺤﺒﺔ ﻟﻠامء‪.‬‬ ‫‪----------------------‬‬‫@@‪@N@@òßbç@áîçbÐß‬‬ ‫ﺟـ‪@ @ @ @@ @@ @ @ @ @@@ :٣‬‬ ‫ ﻫﻠﺠﻨﺔ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ‪ :‬ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ ﻣﻊ اﻟﻜﻠﻮر أو اﻟـﱪوم ﰱ ﺿـﻮء اﻟﺸـﻤﺲ )‪ (UV‬وﻳﺘﻜـﻮن ﺳـﺪاﳻ ﻫـﺎﻟﻮ‬‫اﻟﻬﻜﺴﺎن اﻟﺤﻠﻘﻰ‪ ،‬ﻓﻤﻊ اﻟﻜﻠﻮر ﻳﺘﻜﻮن اﳌﺒﻴﺪ اﻟﺤﴩى اﳌﻌﺮوف ﺑﺎﻟﺠﺎﻣﻜﺴﺎن‪.‬‬ ‫‪Cl‬‬

‫‪Cl‬‬

‫‪UV‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪→ C6H6Cl6‬‬

‫‪-‬‬

‫)‪+ 3 Cl2(g‬‬ ‫) ‪(l‬‬

‫‪Cl‬‬ ‫) ‪Cl ( l‬‬

‫‪Cl‬‬

‫ ) (‬

‫ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻓﺮﻳﺪل‪-‬ﻛﺮاﻓﺖ‪ :‬ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ ﻣﻊ ﻫﺎﻟﻴﺪات اﻷﻟﻜﻴﻞ )‪ (RX‬ﻓﺘﺤﻞ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ اﻷﻟﻜﻴـﻞ ﻣﺤـﻞ ذرة‬‫ﻫﻴﺪروﺟني ﰱ ﺣﻠﻘﺔ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ وﻳﺘﻜﻮن أﻟﻜﻴﻞ ﺑﻨﺰﻳﻦ ‪ -‬وﻳﺘﻢ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﰱ وﺟﻮد ﻣﺎدة ﺣﻔـﺎزة ﻣﺜـﻞ ﻛﻠﻮرﻳـﺪ‬ ‫اﻷﳌﻮﻧﻴﻮم اﻟﻼﻣﺎىئ‪.‬‬ ‫‪CH3‬‬ ‫) ‪AlCl /(anhydrous‬‬ ‫→‪‬‬ ‫‪+ CH3Cl(g)  3    ‬‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫)‪+ HCl(g‬‬

‫ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺑﻨﺰﻳﻦ )ﻃﻮﻟﻮﻳﻦ(‬ ‫) ‪(l‬‬

‫‪-‬‬

‫) ‪(l‬‬

‫ اﻟﻨﻴﱰة‪ :‬ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ ﻣﻊ ﺣﻤﺾ اﻟﻨﻴﱰﻳﻚ ﰱ وﺟـﻮد ﺣﻤـﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴـﻚ اﳌﺮﻛـﺰ ﻓﺘﺤـﻞ ﻣﺠﻤﻮﻋـﺔ اﻟﻨﻴـﱰو‬‫)‪ (-NO2‬ﻣﺤﻞ ذرة ﻫﻴﺪروﺟني ﰱ ﺣﻠﻘﺔ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ‬ ‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪NO2‬‬ ‫)‪+ H2O(v‬‬

‫‪HNO3‬‬ ‫‪Conc.H SO / 50oC‬‬ ‫→‪4‬‬ ‫‪+ (HO-NO2) ( l ) 2‬‬

‫) ‪(l‬‬

‫‬‫) ‪(l‬‬

‫ﻧﻴﱰوﺑﻨﺰﻳﻦ‬ ‫ اﻟﺴﻠﻔﻨﺔ‪ :‬ﻫﻰ إدﺧﺎل ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﺣﻤﺾ اﻟﺴـﻠﻔﻮﻧﻴﻚ )‪ (-SO3H‬ﻣﺤـﻞ ذرة ﻫﻴـﺪروﺟني ﰱ ﺣﻠﻘـﺔ اﻟﺒﻨـﺰﻳﻦ‬‫وﻳﺘﻢ ذﻟﻚ ﺑﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ اﻟﻌﻄﺮى ﻣﻊ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ اﳌﺮﻛﺰ ﻳﺘﻜﻮن ﺣﻤﺾ ﺑﻨﺰﻳﻦ اﻟﺴﻠﻔﻮﻧﻴﻚ‪.‬‬ ‫‪SO3H‬‬

‫) ‪+ H2O ( l‬‬

‫‪+ HO - SO3H ( l ) Conc‬‬ ‫‪‬‬ ‫→‪‬‬

‫) ‪(l‬‬

‫ﺣﻤﺾ ﺑﻨﺰﻳﻦ اﻟﺴﻠﻔﻮﻧﻴﻚ‬ ‫ اﻟﺬﻳﻞ ﰱ اﳌﻨﻈﻒ‪ :‬ﻫﻮ ﻋﺒﺎرة اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ اﻟﻬﻴﺪروﻛﺮﺑﻮﻧﻴﺔ اﻟﻄﻮﻳﻠﺔ اﻟﻜﺎرﻫﺔ ﻟﻠامء ﰱ ﺟﺰئ اﳌﻨﻈﻒ‪.‬‬‫ اﻟﺮأس ﰱ اﳌﻨﻈﻒ‪ :‬وﻫﻮ اﳌﺠﻤﻮﻋﺔ اﳌﺘﺄﻳﻨﺔ اﳌﺤﺒﺔ ﻟﻠامء ﰱ ﺟﺰئ اﳌﻨﻈﻒ‪.‬‬‫ ﻫﺪرﺟﺔ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ‪ :‬ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ ﻣﻊ اﻟﻬﻴﺪروﺟني ﺑﺎﻟﻀﻐﻂ واﻟﺤﺮارة ﰱ وﺟﻮد ﻋﺎﻣﻞ ﺣﻔﺎز ﻟﻴﻨﺘﺞ اﻟﻬﻜﺴـﺎن‬‫اﻟﺤﻠﻘﻰ‪.‬‬ ‫‪Heat‬‬ ‫‪−Pr‬‬ ‫‪essure‬‬ ‫‪+ 3 H2(g) ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫→‪‬‬

‫‪-‬‬

‫‪Catalyst‬‬

‫) ‪C6H6 ( l‬‬

‫) ‪C6H12 ( l‬‬

‫ ‬

‫‪---------------------------‬‬

‫ ‬ ‫@@‪N@ @@òßbç@pü†bÈß‬‬ ‫ﺟـ‪@ @ @ @@ @ @ @ @ @ @@@ :٤‬‬

‫‪ -١‬إﺿﺎﻓﺔ اﻟﻬﻴﺪروﺟني ﻟﻠﺒﻨﺰﻳﻦ ‪.‬‬ ‫‪Heat‬‬ ‫‪−Pr‬‬ ‫‪essure‬‬ ‫‪+ 3 H2(g) ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫→‪‬‬

‫‪1-‬‬

‫‪Catalyst‬‬

‫) ‪C6H12 ( l‬‬

‫) ‪C6H6 ( l‬‬

‫ ‬

‫‪ -٢‬ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ ﻣﻊ اﻟﻜﻠﻮر ﰱ ﺿﻮء اﻟﺸﻤﺲ‪.‬‬

‫‪Cl‬‬

‫‪Cl‬‬ ‫) ‪Cl ( l‬‬

‫‪Cl‬‬

‫‪UV‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪→ C6H6Cl6‬‬

‫‪2-‬‬

‫)‪+ 3 Cl2(g‬‬ ‫) ‪(l‬‬

‫‪Cl‬‬

‫ ) (‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -٣‬ﻫﻠﺠﻨﺔ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ ﺑﺎﻻﺳﺘﺒﺪال ‪.‬‬

‫‪Cl‬‬

‫)‪+ HCl(g‬‬

‫) ‪(l‬‬

‫ﻛﻠﻮروﺑﻨﺰﻳﻦ‬

‫‪ -٤‬ﻧﻴﱰة اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ ‪.‬‬ ‫‪NO2‬‬

‫‪UV / FeCl‬‬ ‫→‪3‬‬ ‫‪+ Cl2(g)    ‬‬ ‫‪‬‬

‫‪3‬‬‫) ‪(l‬‬

‫‪HNO3‬‬ ‫‪Conc.H SO / 50oC‬‬ ‫→‪4‬‬ ‫‪+ (HO-NO2) ( l ) 2‬‬

‫)‪+ H2O(v‬‬ ‫) ‪(l‬‬

‫‪4‬‬‫) ‪(l‬‬

‫ﻧﻴﱰوﺑﻨﺰﻳﻦ‬

‫‪ -٥‬ﺳﻠﻔﻨﺔ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ ‪.‬‬

‫‪SO3H‬‬

‫) ‪+ H2O ( l‬‬

‫‪+ HO - SO3H ( l ) Conc‬‬ ‫‪‬‬ ‫→‪‬‬

‫) ‪(l‬‬

‫‪5‬‬‫) ‪(l‬‬

‫ﺣﻤﺾ ﺑﻨﺰﻳﻦ اﻟﺴﻠﻔﻮﻧﻴﻚ‬ ‫‪ -٦‬ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻓﺮﻳﺪل‪ -‬ﻛﺮاﻓﺖ‪.‬‬ ‫‪CH3‬‬

‫) ‪AlCl /(anhydrous‬‬ ‫‪ 3    ‬‬ ‫→‪‬‬

‫)‪+ HCl(g‬‬

‫ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺑﻨﺰﻳﻦ )ﻃﻮﻟﻮﻳﻦ(‬

‫)‪+ CH3Cl(g‬‬

‫) ‪(l‬‬

‫‪6‬‬‫) ‪(l‬‬

‫@@‪N@ @@òßbç@pbßìÜÈßë@ŒìßŠ‬‬ ‫ﺟـ‪@ @ @ @@ @ @ @ @@ @ @ @@ @ @ @ @@@ :٥‬‬

‫ ‪ : D.D.T‬ﻣﺮﻛﺐ ﺛﻨﺎىئ ﻛﻠﻮرو ﺛﻨﺎىئ ﻓﻴﻨﻴﻞ ﺛﻼىث ﻛﻠـﻮرو إﻳﺜـﺎن‪ .‬ﻣﺒﻴـﺪ ﺣﴩى ﺗﺮﺟـﻊ ﺳـﻤﻴﺘﻪ إﱃ أن اﻟﺠـﺰء‬‫ﰱ اﻟﺠﺰئ ﻳﺬوب ﰱ اﻟﻨﺴﻴﺞ اﻟـﺬﻫﻨﻰ ﻟﻠـﺤﴩة ﻓﻴﻘﺘﻠﻬـﺎ ووﺻـﻒ ﺑﺄﻧـﻪ أﻗـﺒﺢ ﻣﺮﻛـﺐ‬ ‫‪CH-CCl3‬‬ ‫ﻛﻴﻤﻴﺎىئ وذﻟﻚ ﳌﺸﺎﻛﻠﻪ اﻟﺒﻴﺌﻴﺔ اﳌﱰﺗﺒﺔ ﻋﲆ اﺳﺘﺨﺪاﻣﻪ‪.‬‬ ‫ ‪ : T.N.T‬ﻣﻦ ﻣﺮﻛﺒﺎت اﻟﻨﻴﱰو اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ اﳌﺘﻔﺠﺮة وﻫﻮ ﺛﻼىث ﻧﻴﱰو ﻃﻮﻟﻮﻳﻦ وﻳﺤﴬ ﺑﺘﻔﺎﻋﻞ ﺧﻠـﻴﻂ اﻟﻨﻴـﱰة‬‫)ﺣﻤﺾ اﻟﻨﻴﱰﻳﻚ واﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ اﳌﺮﻛﺰﻳﻦ ﺑﻨﺴﺒﺔ ‪ 1 : 1‬ﻣﻊ اﻟﻄﻮﻟﻮﻳﻦ‪.‬‬ ‫‪CH3‬‬

‫‪O2N‬‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﺛﻼىث ﻓ‬ ‫ﻰﻃﻮﻟﻮﻳﻦ‬ ‫ﻧﻴﱰو‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫‪NO2‬‬ ‫)‪+ 3H2O(v‬‬ ‫)‪(s‬‬

‫‪Conc/ H SO‬‬ ‫‪2 ‬‬ ‫→‪4‬‬ ‫‪‬‬ ‫∆‬

‫‪CH3‬‬ ‫) ‪+ 3HNO3 ( l‬‬ ‫) ‪(l‬‬

‫‪NO2‬‬

‫‪----------------------‬‬‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬ ‫@‬

‫@@‪N@ @@òßbç@pbßìÜÈß‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @ @ @@ @ @@@@@ZV u‬‬

‫ ﺗﻘﻮم ﺻﻨﺎﻋﺔ اﳌﻨﻈﻔﺎت اﻟﺼﻨﺎﻋﻴﺔ أﺳﺎﺳﺎً ﻋﲆ ﻣﺮﻛﺒﺎت ﺣﻤـﺾ اﻟﺴـﻠﻔﻮﻧﻴﻚ اﻷروﻣﺎﺗﻴـﺔ ﺑﻌـﺪ ﻣﻌﺎﻟﺠﺘﻬـﺎ ﺑﺎﻟﺼـﻮدا‬‫اﻟﻜﺎوﻳﺔ ﻟﻨﺤﺼﻞ ﻋﲆ اﳌﻠﺢ اﻟﺼﻮدﻳﻮﻣﻰ اﻟﻘﺎﺑﻞ ﻟﻠﺬوﺑﺎن ﰱ اﳌﺎء‪.‬‬ ‫) ‪SO3-Na+(aq) + H2O ( l‬‬

‫‪SO3H ( l ) + NaOH(aq) ‬‬ ‫‪→ R‬‬

‫‪R‬‬

‫‪-‬‬

‫اﳌﻠﺢ اﻟﺼﻮدﻳﻮﻣﻰ ﻷﻟﻜﻴﻞ ﺣﻤﺾ‬ ‫ﺑﻨﺰﻳﻦ اﻟﺴﻠﻔﻮﻧﻴﻚ )اﳌﻨﻈﻒ(‬ ‫ آﻟﻴﺔ ﻋﻤﻞ اﳌﻨﻈﻒ اﻟﺼﻨﺎﻋﻰ ‪:‬‬‫‪ -١‬إﺿﺎﻓﺔ اﳌﻨﻈﻒ اﻟﺼﻨﺎﻋﻰ إﱃ اﳌﺎء ﺗﻘﻠﻞ ﻣﻦ ﺗﻮﺗﺮه اﻟﺴﻄﺤﻰ وﻫﻮ ﻣﺎ ﻳﺰﻳﺪ ﻣﻦ ﻗﺪرة اﳌـﺎء ﻋـﲆ ﺗﻨﺪﻳـﺔ )ﺑﻠـﻞ(‬ ‫اﻟﻨﺴﻴﺞ اﳌﺮاد ﺗﻨﻈﻴﻔﻪ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﺗﺮﺗﺐ ﺟﺰﻳﺌﺎت اﳌﻨﻈﻒ ﻧﻔﺴﻬﺎ ﺑﺤﻴﺚ ﻳﺘﺠﻪ اﻟﺬﻳﻞ اﻟﻜﺎره ﻟﻠامء ﰱ ﻛﻞ ﺟﺰئ ﻧﺎﺣﻴﺔ اﻟﺒﻘﻌﺔ اﻟﺪﻫﻨﻴـﺔ وﻳﻠﺘﺼـﻖ‬ ‫ﺑﻬﺎ‪ ،‬أﻣﺎ اﻟﺮأس اﳌﺤﺐ ﻟﻠامء ﻓﺈﻧﻪ ﻳﺘﺠﻪ ﻧﺤﻮ اﳌﺎء وﺑﺬﻟﻚ ﺗﻐﻄﻰ اﻟﺒﻘﻌﺔ اﻟﺪﻫﻨﻴﺔ ﺑﺠﺰﻳﺌﺎت اﳌﻨﻈﻒ‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﻳﺆدى اﻻﺣﺘﻜﺎك اﳌﻴﻜﺎﻧﻴىك أﺛﻨﺎء ﻋﻤﻠﻴﺔ اﻟﻐﺴﻴﻞ ﻋﲆ ﻃﺮد اﻟﻘﺎذورات وﺗﻜﴪﻫﺎ إﱃ ﻛﺮات ﺻﻐرية‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ﺗﻨﻔﺼﻞ اﻟﻜﺮات ﻧﺘﻴﺠﺔ ﻟﻠﺘﻨﺎﻓﺮ اﻟﺤﺎدث ﺑني رؤوس ﺟﺰﻳﺌﺎت اﳌﻨﻈﻒ )ﻣﺘﺸﺎﺑﻬﺔ اﻟﺸﺤﻨﺔ( وﺗﺘﻌﻠﻖ ﰱ اﳌﺎء ﻋـﲆ‬ ‫ﻫﻴﺌﺔ ﻣﺴﺘﺤﻠﺐ وﻳﺘﻢ اﻟﺘﺨﻠﺺ ﻣﻨﻬﺎ ﺑﻌﻤﻠﻴﺔ اﻟﺸﻄﻒ‪.‬‬ ‫‪----------------------------‬‬‫أﻟﻜﻴﻞ ﺣﻤﺾ ﺑﻨﺰﻳﻦ اﻟﺴﻠﻔﻮﻧﻴﻚ‬

‫@@‪N@ @@òßbç@pýíì¥‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @ @ @ @@@ ZX u‬‬

‫‪ -١‬اﻟﻬﻜﺴﺎن اﻟﺤﻠﻘﻰ ﻣﻦ اﻟﻬﻜﺴﺎن اﻟﻌﺎدى‪.‬‬ ‫)‪+ 4H2(g‬‬

‫‪/ Pt‬‬ ‫‪Heat‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫→‬

‫ﺑﻨﺰﻳﻦ‬ ‫) ‪(l‬‬

‫) ‪CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 ( l‬‬

‫ﻫﻜﺴﺎن ﻋﺎدى‬

‫‪-‬‬

‫‪Pr‬‬ ‫‪esure‬‬ ‫‪+ 3 H2(g) Heat‬‬ ‫‪ −‬‬ ‫→‪‬‬ ‫‪Catalyst‬‬

‫) ‪C6H6 ( l‬‬

‫) ‪C6H12 ( l‬‬

‫‪ -٢‬اﻟﺠﺎﻣﻜﺴﺎن ﻣﻦ اﻹﻳﺜﺎﻳﻦ ‪.‬‬

‫ ‬

‫ﺑﻨﺰﻳﻦ‬ ‫) ‪(l‬‬

‫‪Cl‬‬

‫) ‪Cl ( l‬‬

‫‪hot‬‬ ‫‪3C2H2(g) Re‬‬ ‫‪d Ni‬‬ ‫‪‬‬ ‫→‬ ‫‪tube‬‬

‫‪UV‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪→ C6H6Cl6‬‬

‫إﻳﺜﺎﻳﻦ‬

‫‪-‬‬

‫)‪+ 3 Cl2(g‬‬ ‫) ‪(l‬‬

‫‪Cl‬‬

‫ ) (‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

. ‫ ﻛﻠﻮرو ﺑﻨﺰﻳﻦ ﻣﻦ اﻟﻔﻴﻨﻮل‬-٣

OH /∆ + Zn(s) Re duction   →

‫ﻓﻴﻨﻮل‬

(v)

(l )

+ ZnO(s)

‫ﺑﻨﺰﻳﻦ‬

(l )

+ Cl2(g)

UV / FeCl 3→     

Cl + HCl(g) (l )

. ‫ اﻟﻄﻮﻟﻮﻳﻦ ﻣﻦ ﺑﻨﺰوات اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬-٤

COONa -

/∆ + NaOH(s) CaO  →

+ Na2CO3(s)

‫ﺑﻨﺰوات ﺻﻮدﻳﻮم‬ (s)

‫ﺑﻨﺰﻳﻦ‬

(l )

CH3

AlCl /(anhydrous )  3     →

+ CH3Cl(g)

+ HCl(g)

(‫ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺑﻨﺰﻳﻦ )ﻃﻮﻟﻮﻳﻦ‬ (l )

(l )

. ‫ اﻟﻨﻴﱰو ﺑﻨﺰﻳﻦ ﻣﻦ اﻹﻳﺜﺎﻳﻦ‬-٥

Re d hot

3C2H2(g)  →

Ni tube

‫إﻳﺜﺎﻳﻦ‬

‫ﺑﻨﺰﻳﻦ‬ (l )

NO2 HNO3 Conc.H SO / 50oC 4→ + (HO-NO2) ( l ) 2 (l )

/∆ + Zn(s) Re duction   →

‫ﻓﻴﻨﻮل‬

(v)

+ H2O(v)

‫ﻧﻴﱰوﺑﻨﺰﻳﻦ‬ .‫ ﺛﻼىث ﻧﻴﱰو ﻃﻮﻟﻮﻳﻦ ﻣﻦ اﻟﻔﻴﻨﻮل‬-٦

OH -

(l )

+ CH3Cl(g)

‫ﺑﻨﺰﻳﻦ‬

(l )

AlCl /(anhydrous )  3     →

(l )

+ ZnO(s)

‫ﻣ‬ m ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ o ‫ﻊ‬ c ‫ﺍ‬ . ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ y ‫ﺎ‬ f ‫ ﻓ‬lka ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫ ﺖ‬w.e ww CH3

+ HCl(g)

(‫ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺑﻨﺰﻳﻦ )ﻃﻮﻟﻮﻳﻦ‬ (l )

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

www.elkafy.com

sddsdas

‫ ‬

‫@‬

‫‪CH3‬‬

‫‪NO2‬‬

‫‪CH3‬‬

‫‪O2N‬‬

‫‪Conc. H SO‬‬

‫‪2‬‬ ‫→‪4‬‬ ‫‪+ 3HNO3 ( l ) ‬‬ ‫∆‬ ‫) ‪(l‬‬

‫)‪+ 3H2O(v‬‬ ‫)‪(s‬‬

‫‪NO2‬‬

‫ﺛﻼىث ﻧﻴﱰو اﻟﻄﻮﻟﻮﻳﻦ )‪(T.N.T‬‬

‫اﻟﻄﻮﻟﻮﻳﻦ )ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺑﻨﺰﻳﻦ(‬

‫‪ -٧‬ﺣﻤﺾ ﺑﻨﺰﻳﻦ اﻟﺴﻠﻔﻮﻧﻴﻚ ﻣﻦ ﺑﻨﺰوات اﻟﺼﻮدﻳﻮم‪.‬‬

‫‪COONa‬‬

‫∆‪/‬‬ ‫‪+ NaOH(s) CaO‬‬ ‫‪‬‬ ‫→‬

‫)‪+ Na2CO3(s‬‬

‫ﺑﻨﺰﻳﻦ‬

‫ﺑﻨﺰوات ﺻﻮدﻳﻮم‬

‫) ‪(l‬‬

‫‪SO3H‬‬ ‫) ‪+ H2O ( l‬‬

‫‪Conc‬‬ ‫‪‬‬ ‫→‪‬‬

‫) ‪(l‬‬

‫‪-‬‬

‫)‪(s‬‬

‫‪-‬‬

‫) ‪+ HO - SO3H ( l‬‬ ‫) ‪(l‬‬

‫ﺣﻤﺾ ﺑﻨﺰﻳﻦ اﻟﺴﻠﻔﻮﻧﻴﻚ‬

‫‪ -٨‬ﻣﻴﺘﺎ ‪ -‬ﻛﻠﻮرو ﻧﻴﱰو ﺑﻨﺰﻳﻦ ﻣﻦ اﻟﻬﻜﺴﺎن اﻟﻌﺎدى ‪.‬‬ ‫‪/ Pt‬‬ ‫‪CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 ( l ) Heat‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫→‬

‫)‪+ 4H2(g‬‬

‫ﺑﻨﺰﻳﻦ‬

‫ﻫﻜﺴﺎن ﻋﺎدى‬

‫) ‪(l‬‬

‫‪NO2‬‬ ‫)‪+ H2O(v‬‬

‫‪HNO3‬‬ ‫‪Conc.H SO / 50oC‬‬ ‫→‪4‬‬ ‫‪+ (HO-NO2) ( l ) 2‬‬

‫) ‪(l‬‬

‫ﻧﻴﱰوﺑﻨﺰﻳﻦ‬ ‫‪NO2‬‬

‫ﻣﻴﺘﺎ‪ -‬ﻛﻠﻮرو ﻧﻴﱰوﺑﻨﺰﻳﻦ‬

‫‪Fe‬‬ ‫→‪Cl2(g) ‬‬

‫‪ -٩‬أرﺛﻮ‪ -‬ﻛﻠﻮرو ﻃﻮﻟﻮﻳﻦ وﺑﺎرا ‪ -‬ﻛﻠﻮرو ﻃﻮﻟﻮﻳﻦ ﻣﻦ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ ‪.‬‬

‫) ‪AlCl /(anhydrous‬‬ ‫‪ 3    ‬‬ ‫→‪‬‬

‫ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺑﻨﺰﻳﻦ )ﻃﻮﻟﻮﻳﻦ(‬ ‫) ‪(l‬‬

‫‪-‬‬

‫‪NO2‬‬

‫)‪Cl (+l ) HCl(g‬‬

‫‪CH3‬‬

‫‪-‬‬

‫‪( l )+‬‬

‫ﻧﻴﱰوﺑﻨﺰﻳﻦ‬

‫)‪+ CH3Cl(g‬‬

‫‪-‬‬

‫‬‫) ‪(l‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪CH3‬‬ ‫‪Cl +‬‬

‫)‪+ 2HCl(g‬‬ ‫) ‪(l‬‬ ‫ﻃﻮﻟﻮﻳﻦ‬ ‫ﺑﺎرا‪-‬ﻛﻠﻮرو‬

‫‪CH3‬‬

‫‪Fe‬‬ ‫→‪+ 2Cl2(g) ‬‬

‫ﻃﻮﻟﻮﻳﻦ‬ ‫أرﺛﻮ‪-‬ﻛﻠﻮرو ) ‪( l‬‬

‫‪Cl‬‬

‫‪2‬‬

‫‪-‬‬

‫ﻃﻮﻟﻮﻳﻦ‬ ‫) ‪(l‬‬

‫‪ -١٠‬ﻣﺮﻛﺐ آروﻣﺎىت ﻣﻦ ﻣﺮﻛﺐ أﻟﻴﻔﺎىت‪.‬‬ ‫‪/ Pt‬‬ ‫‪CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 ( l ) Heat‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫→‬

‫)‪+ 4H2(g‬‬

‫ﺑﻨﺰﻳﻦ‬

‫) ‪(l‬‬

‫)أو ﺑﺄى ﻃﺮﻳﻘﺔ ﺻﺤﻴﺤﺔ(‬

‫‪-‬‬

‫ﻫﻜﺴﺎن ﻋﺎدى‬

‫‪ -١١‬أرﺛﻮ ﻧﻴﱰو ﻛﻠﻮروﺑﻨﺰﻳﻦ وﺑﺎرا ﻧﻴﱰوﻛﻠﻮرو ﺑﻨﺰﻳﻦ ﻣﻦ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ‪.‬‬ ‫‪Cl‬‬

‫‪UV / FeCl‬‬

‫→‪3‬‬ ‫‪+ Cl2(g)    ‬‬ ‫‪‬‬

‫)‪+ HCl(g‬‬

‫) ‪(l‬‬

‫‪Cl‬‬ ‫‪NO2‬‬

‫)‪+ 2H2O(g‬‬

‫‪+‬‬

‫) ‪(l‬‬

‫‪Cl‬‬

‫‪Cl‬‬ ‫‪H 2SO 4‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫→‪‬‬ ‫‪+ 2HNO3 ( l ) Conc.‬‬ ‫∆‬ ‫) ‪(l‬‬

‫‪-2‬‬

‫‪NO2‬‬

‫@@‪N@ @@òîöbäi@Íî–ë@õb c‬‬ ‫‪@@@ @@ @@ @@ @ @@ @ @ @@@@@@ZY u‬‬

‫اﺳﻢ اﳌﺮﻛﺐ‬ ‫‪ (١‬اﻟﺠﺎﻣﻜﺴﺎن‬

‫@‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‬ ‫‪Cl‬‬

‫‪Cl‬‬ ‫‪Cl‬‬

‫‪ (٣‬ﻫﻴﺪروﻛﴗ ﺑﻨﺰﻳﻦ‬

‫‪Cl‬‬

‫اﺳﻢ اﳌﺮﻛﺐ‬ ‫‪ (٢‬ﺛﻼىث ﻧﻴﱰو ﻃﻮﻟﻮﻳﻦ‬

‫‪Cl‬‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫‪OH‬‬

‫‪ -2 (٤‬ﻓﻴﻨﻴﻞ ﺑﺮوﺑﺎن‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‬ ‫‪NO2‬‬

‫‪CH3‬‬

‫‪O2N‬‬

‫‪NO2‬‬ ‫‪CH3-CH-CH3‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ (٥‬ﺛﻨﺎىئ اﻟﻔﻴﻨﻴﻞ‬ ‫‪ (٧‬ﺑﺎرا ﻛﻠﻮرو ﻃﻮﻟﻮﻳﻦ‬

‫‪CH3‬‬

‫‪ (٦‬ﻛﻠﻮرو ﺑﻨﺰﻳﻦ‬

‫‪Cl‬‬

‫‪ (٨‬أرﺛﻮ ﻛﻠﻮرو ﻃﻮﻟﻮﻳﻦ‬

‫‪CH3‬‬

‫‪Cl‬‬ ‫‪Cl‬‬

‫‪ (٩‬ﻣﻴﺘــﺎ ﻛﻠــﻮرو ﻧﻴــﱰو‬ ‫ﺑﻨﺰﻳﻦ‬

‫‪-2 (١٠‬ﺑﺮوﻣﻮ‪ 1-‬ﻛﻠـﻮرو‬ ‫‪ -4-‬ﻧﻴﱰوﺑﻨﺰﻳﻦ‬

‫‪NO2‬‬ ‫‪Cl‬‬

‫@@‪N@ @@òßbç@pbßa‡ƒn!a‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @ @@ @ @@ @@@@@@ZQP u‬‬

‫اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ‬

‫‪Cl‬‬ ‫‪Br‬‬ ‫‪NO2‬‬

‫@‬

‫ﻣﺬﻳﺐ ﻟﻜﺜري ﻣﻦ اﳌـﻮاد اﻟﻌﻀـﻮﻳﺔ ﻛﺎﻟـﺪﻫﻮن ‪ -‬ﺗﺤﻀـري ﻛﺜـري ﻣـﻦ‬ ‫اﻷﺻﺒﺎغ واﳌﻔﺮﻗﻌﺎت ‪ -‬اﻟﺘﻨﻈﻴﻒ اﻟﺠﺎف ﻟﻠﻤﻼﺑﺲ‬ ‫ﻳﺴﺘﺨﺪم ﻛﻤﺒﻴﺪ ﺣﴩى‬ ‫ﻣﺎدة ﻣﺘﻔﺠﺮة ‪.‬‬ ‫ﺗﺴﺘﺨﺪم أﺳﺎﺳﺎً ﰱ ﺻﻨﺎﻋﺔ اﳌﻨﻈﻔﺎت اﻟﺼﻨﺎﻋﻴﺔ‬

‫اﻟﺠﺎﻣﻜﺴﺎن‬ ‫‪) T.N.T‬ﺛﻼىث ﻧﻴﱰو ﻃﻮﻟﻮﻳﻦ(‬ ‫ﻣﺮﻛﺒﺎت ﺣﻤﺾ اﻟﺴﻠﻔﻮﻧﻴﻚ‬ ‫اﻷروﻣﺎﺗﻴﺔ‬ ‫‪@N@@õbà‬‬ ‫@@‪@ @ @@ÜÇ@Šaë†c‬‬ ‫ﺟـ‪@@ @@ @ @@@@ :١٢‬‬

‫ ﻛﻴﻜﻮﱃ ‪ :‬ﻫﻮ اﻟﺬى ﺗﻮﺻﻞ ﻋـﺎم ‪1931‬م إﱃ اﻟﺸـﻜﻞ اﻟﺴـﺪاﳻ اﻟﺤﻠﻘـﻰ ﻟﻠﺒﻨـﺰﻳﻦ اﻟـﺬى ﺗﺘﺒـﺎدل ﻓﻴـﻪ اﻟـﺮواﺑﻂ‬‫اﳌﺰدوﺟﺔ واﻷﺣﺎدﻳﺔ‪.‬‬

‫ ‬

‫ ﻓﺮﻳﺪل ﻛﺮاﻓﺖ‪ :‬ﺗﻮﺻﻞ إﱃ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻓﺮﻳﺪل‪-‬ﻛﺮاﻓﺖ واﻟﺬى ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﻴﻪ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ ﻣﻊ ﻫﺎﻟﻴﺪ اﻷﻟﻜﻴﻞ )‪ (RX‬ﻓﺘﺤـﻞ‬‫ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ اﻷﻟﻜﻴﻞ ﻣﺤﻞ ذرة اﻟﻬﻴﺪروﺟني ﰱ ﺣﻠﻘﺔ اﻟﺒﻨـﺰﻳﻦ وﻳﺘﻜـﻮن أﻟﻜﻴـﻞ ﺑﻨـﺰﻳﻦ وﻳـﺘﻢ ﻫـﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋـﻞ ﰱ‬ ‫وﺟﻮد ﻣﺎدة ﺣﻔﺎزة ﻣﺜﻞ ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم اﻟﻼﻣﺎىئ‪.‬‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫‪NO2‬‬

‫)‪+ 3H2O(v‬‬

‫‪CH3‬‬

‫‪O2N‬‬

‫‪Conc/.H SO‬‬ ‫‪2 ‬‬ ‫→‪4‬‬ ‫‪‬‬

‫)‪(s‬‬

‫‪NO2‬‬

‫ﺛﻼىث ﻧﻴﱰو اﻟﻄﻮﻟﻮﻳﻦ )‪(T.N.T‬‬

‫‪CH3‬‬ ‫‪-‬‬

‫) ‪+ 3HNO3 ( l‬‬ ‫) ‪(l‬‬

‫اﻟﻄﻮﻟﻮﻳﻦ )ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺑﻨﺰﻳﻦ(‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬ ‫@‬

‫@@‪N@ @òÇìänß@òÜ÷!c‬‬ ‫@@@@ @@@ @@ @@@ @ @‬

‫س‪ :١٤‬ﻣﺎ اﳌﻮاد اﻟﻼزﻣﺔ ﻟﺘﺤﻀري ﻛﻞ ﻣام ﻳﺄىت ‪:‬‬ ‫‪CH3 NO2‬‬

‫ﺟـ‪:١٤‬‬ ‫@‬

‫‪Cl‬‬

‫‪O2N‬‬

‫‪CH3‬‬

‫‪SO3H‬‬

‫‪NO2‬‬

‫اﳌﻮاد اﻟﻼزﻣﺔ ﻟﺘﺤﻀري ‪:‬‬

‫‪CH3‬‬ ‫‪NO2‬‬

‫‪O2N‬‬

‫ اﻟﻄﻮﻟﻮﻳﻦ ‪.‬‬‫ ﺧﻠﻴﻂ اﻟﻨﻴﱰة )ﺣﻤﺾ اﻟﻨﻴﱰﻳﻚ واﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ اﳌﺮﻛﺰﻳﻦ ﺑﻨﺴﺒﺔ ‪( ١ : ١‬‬‫‪NO2‬‬

‫اﳌﻮد اﻟﻼزﻣﺔ ﻟﺘﺤﻀري ‪:‬‬

‫ ﺑﻨﺰﻳﻦ ‪.‬‬‫ ﻛﻠﻮر‪.‬‬‫اﳌﻮاد اﻟﻼزﻣﺔ ﻟﺘﺤﻀري ‪:‬‬

‫‪Cl‬‬

‫ ‪ - . UV‬ﻋﺎﻣﻞ ﺣﻔﺰ ﻣﻨﺎﺳﺐ ﻣﺜﻞ ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪III‬‬‫‪CH3‬‬

‫ ﻣﺎدة ﺣﻔﺎزة ﻣﺜﻞ ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم اﻟﻼﻣﺎىئ‪.‬‬‫اﳌﻮاد اﻟﻼزﻣﺔ ﻟﺘﺤﻀري‪:‬‬ ‫ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ اﳌﺮﻛﺰ‬‫‪ -‬اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ‪.‬‬

‫‪ -‬اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ‪.‬‬

‫‪ -‬ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﳌﻴﺜﻴﻞ‪.‬‬

‫‪SO3H‬‬

‫‪-------------------------------------‬‬‫س‪ :١٥‬أﻋﺪ ﺗﺮﺗﻴﺐ اﻟﺨﻄﻮات اﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﻟﻠﺤﺼﻮل ﻋـﲆ ﻣﺮﻛـﺐ ﺛـﻼىث ﻧﻴﱰوﻃﻮﻟـﻮﻳﻦ ‪ T.N.T‬ﻣـﻦ ﺑﻨـﺰوات اﻟﺼـﻮدﻳﻮم‬ ‫)أﻟﻜﻠﺔ ‪ -‬ﻧﻴﱰة ‪ -‬ﺗﻘﻄري ﺟﺎف( ﻣﻊ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﻣﻌﺎدﻻت اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺮﻣﺰﻳﺔ ‪.‬‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫‪@ ZQU u‬‬

‫ﺗﻘﻄري ﺟﺎف ‪ -‬أﻟﻜﻠﺔ ‪ -‬ﻧﻴﱰة )اﻛﺘﺐ اﳌﻌﺎدﻟﺔ ﺑﻨﻔﺴﻚ(‬ ‫‪-------------------------------------‬‬‫س‪ :١٦‬أﺣﺪ اﳌﺮﻛﺒﺎت اﻵﺗﻴﺔ ﻫﻮ ﺑﺪاﻳﺔ اﻟﺤﺼﻮل ﻋﲆ ﺧﻠﻴﻂ ﻣﻦ أرﺛﻮ وﺑﺎرا ‪ -‬ﻛﻠﻮرو ﻃﻮﻟﻮﻳﻦ ‪:‬‬ ‫)اﻟﻨﻔﺘﺎﻟني ‪ -‬اﻟﻬﻜﺴﺎن اﻟﻌﺎدى ‪ -‬اﻟﻬﻜﺴﺎن اﻟﺤﻠﻘﻰ ‪ -‬اﻟﻨﻴﱰو ﺑﻨﺰﻳﻦ (‬ ‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫اﻛﺘﺐ اﳌﻌﺎدﻻت اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ اﻟﺘﻰ ﺗﻮﺿﺢ ذﻟﻚ ‪.‬‬

‫‪@ ZQV u‬‬

‫اﻟﻬﻜﺴﺎن اﻟﻌﺎدى ‪:‬‬

‫‪Heat / Pt‬‬

‫‪CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 ( l )  ‬‬ ‫→‪‬‬

‫)‪+ 4H2(g‬‬ ‫) ‪(l‬‬

‫ﻫﻜﺴﺎن ﻋﺎدى‬

‫ﺑﻨﺰﻳﻦ‬

‫‪CH3‬‬

‫) ‪AlCl /(anhydrous‬‬

‫)‪+ HCl(g‬‬

‫ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺑﻨﺰﻳﻦ )ﻃﻮﻟﻮﻳﻦ(‬

‫‪+ CH3Cl(g)  3    ‬‬ ‫→‪‬‬

‫) ‪(l‬‬

‫‪CH3‬‬ ‫)‪+ 2HCl(g‬‬

‫‪Cl‬‬

‫‪CH3‬‬

‫‪CH3‬‬ ‫‪Fe‬‬ ‫→‪+ 2Cl2(g) ‬‬

‫‪+‬‬ ‫) ‪(l‬‬

‫) ‪(l‬‬

‫‪Cl‬‬

‫ﺑﺎرا‪-‬ﻛﻠﻮرو ﻃﻮﻟﻮﻳﻦ‬

‫أرﺛﻮ‪-‬ﻛﻠﻮرو ﻃﻮﻟﻮﻳﻦ‬

‫‪2‬‬

‫) ‪(l‬‬

‫ﻃﻮﻟﻮﻳﻦ‬

‫ ‬ ‫‪ZQ u‬‬

‫‪ -١‬ﻋﺒﺎرة ﺻﺤﻴﺤﺔ ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﻋﺒﺎرة ﺧﺎﻃﺌﺔ‪) .‬اﻟﺘﺼﻮﻳﺐ‪ :‬ﻻ ميﺘﺰج اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ ﺑﺎﳌﺎء(‬ ‫‪ -٣‬ﻋﺒﺎرة ﺧﺎﻃﺌﺔ‪) .‬اﻟﺘﺼﻮﻳﺐ‪ :‬اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ راﺋﺤﺘﻪ ﻣﻤﻴﺰة وﻳﻐﲆ ﻋﻨﺪ ‪(80°C‬‬ ‫‪@ ZW u‬‬

‫‪ -‬اﻟﻬﻜﺴﺎن اﻟﺤﻠﻘﻰ‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ ‪:‬‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﺋﻴﺔ ‪C6H12 :‬‬

‫اﻟﺤﺼﻮل ﻋﻠﻴﻪ ﻣﻦ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ ‪:‬‬

‫‪Pr‬‬ ‫‪esure‬‬ ‫‪+ 3 H2(g) Heat‬‬ ‫‪ −‬‬ ‫→‪‬‬ ‫‪Catalyst‬‬

‫) ‪C6H12 ( l‬‬

‫) ‪C6H6 ( l‬‬

‫ ‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫ اﻟﺠﺎﻣﻜﺴﺎن ‪:‬‬‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ ‪C6H6Cl6 :‬‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‪:‬‬

‫‪Cl‬‬ ‫‪Cl‬‬

‫‪Cl‬‬

‫‪-‬‬

‫‪Cl‬‬ ‫‪Cl‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫اﻟﺤﺼﻮل ﻋﻠﻴﻪ ﻣﻦ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ ‪:‬‬ ‫‪Cl‬‬

‫‪Cl‬‬

‫‪‬‬ ‫‪→ C6H6Cl6‬‬ ‫‪+ 3 Cl2(g) UV‬‬

‫‬‫) ‪(l‬‬

‫‪Cl‬‬ ‫) ‪Cl ( l‬‬

‫‪Cl‬‬

‫ ) (‬

‫‪ -‬ﻛﻠﻮرو ﺑﻨﺰﻳﻦ ‪:‬‬

‫‪Cl‬‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ ‪:‬‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ ‪C6H5Cl :‬‬

‫اﻟﺤﺼﻮل ﻋﻠﻴﻪ ﻣﻦ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ ‪:‬‬

‫‪Cl‬‬

‫‪UV / FeCl‬‬

‫)‪+ HCl(g‬‬

‫→‪3‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪+ Cl2(g)    ‬‬

‫) ‪(l‬‬

‫ اﻟﻄﻮﻟﻮﻳﻦ ‪:‬‬‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ‪C7H8 :‬‬ ‫اﻟﺤﺼﻮل ﻋﻠﻴﻪ ﻣﻦ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ ‪:‬‬ ‫‪CH3‬‬ ‫)‪+ HCl(g‬‬

‫‪-‬‬

‫‪CH3‬‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‪:‬‬ ‫) ‪AlCl /(anhydrous‬‬ ‫‪ 3    ‬‬ ‫→‪‬‬

‫ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺑﻨﺰﻳﻦ )ﻃﻮﻟﻮﻳﻦ(‬

‫)‪+ CH3Cl(g‬‬

‫‪-‬‬

‫) ‪(l‬‬

‫ ﻧﻴﱰو ﺑﻨﺰﻳﻦ ‪:‬‬‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ‪C6H5NO2 :‬‬ ‫اﻟﺤﺼﻮل ﻋﻠﻴﻪ ﻣﻦ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ ‪:‬‬

‫‪NO2‬‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‪:‬‬

‫‪NO2‬‬ ‫‪Conc.H SO / 50oC‬‬ ‫→‪4‬‬ ‫‪2‬‬

‫)‪+ H2O(v‬‬ ‫) ‪(l‬‬

‫‪HNO3‬‬

‫) ‪+ (HO-NO2) ( l‬‬

‫ﻧﻴﱰوﺑﻨﺰﻳﻦ‬

‫‬‫) ‪(l‬‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫‪ -‬ﺛﻼىث ﻧﻴﱰو ﻃﻮﻟﻮﻳﻦ ‪:‬‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ ‪(C7H5(NO2)3 :‬‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‪:‬‬

‫اﻟﺤﺼﻮل ﻋﻠﻴﻪ ﻣﻦ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ‪ :‬ﻧﺤﺼﻞ ﻋﲆ اﻟﻄﻮﻟﻮﻳﻦ أوﻻً ﻛام ﺳﺒﻖ ذﻛﺮه ﺛﻢ‪:‬‬

‫‪NO2‬‬

‫‪CH3‬‬

‫‪O2N‬‬

‫‪NO2‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪NO2‬‬

‫‪CH3‬‬

‫‪O2N‬‬

‫‪Conc. H SO‬‬

‫‪2‬‬ ‫→‪4‬‬ ‫‪+ 3HNO3 ( l ) ‬‬ ‫) ‪(l‬‬ ‫∆‬

‫)‪+ 3H2O(v‬‬ ‫)‪(s‬‬

‫‪NO2‬‬

‫ﺛﻼىث ﻧﻴﱰو اﻟﻄﻮﻟﻮﻳﻦ )‪(T.N.T‬‬

‫‪-‬‬

‫اﻟﻄﻮﻟﻮﻳﻦ )ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺑﻨﺰﻳﻦ(‬

‫ ﺣﻤﺾ ﺑﻨﺰﻳﻦ اﻟﺴﻠﻔﻮﻧﻴﻚ ‪:‬‬‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ‪C6H6SO3 :‬‬ ‫اﻟﺤﺼﻮل ﻋﻠﻴﻪ ﻣﻦ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ‪:‬‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‪:‬‬

‫‪SO3H‬‬

‫‪SO3H‬‬ ‫) ‪+ H 2O ( l‬‬

‫‪Conc‬‬

‫‪+ HO - SO3H ( l ) ‬‬ ‫→‪‬‬

‫) ‪(l‬‬

‫‪-‬‬

‫ﺣﻤﺾ ﺑﻨﺰﻳﻦ اﻟﺴﻠﻔﻮﻧﻴﻚ‬

‫ ﺳﺪاﳻ ﻛﻠﻮرو ﻫﻜﺴﺎن ﺣﻠﻘﻰ ‪:‬‬‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ‪C6H6Cl6 :‬‬

‫) ‪(l‬‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‪:‬‬

‫اﻟﺤﺼﻮل ﻋﻠﻴﻪ ﻣﻦ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ ‪:‬‬ ‫‪Cl‬‬

‫‪Cl‬‬

‫‪Cl‬‬ ‫‪Cl‬‬

‫‪Cl‬‬

‫‪+ 3 Cl2(g) UV‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪→ C6H6Cl6‬‬

‫‪Cl‬‬ ‫‪Cl‬‬ ‫‪-‬‬

‫) ‪(l‬‬

‫‪Cl‬‬ ‫) ‪Cl ( l‬‬

‫‪Cl‬‬

‫ ) (‬

‫ ‪: T.N.T‬‬‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ‪C7H5(NO2)3 :‬‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‪:‬‬

‫اﻟﺤﺼﻮل ﻋﻠﻴﻪ ﻣﻦ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ ‪:‬‬ ‫‪CH3‬‬

‫‪O2N‬‬

‫‪NO2‬‬

‫‪CH3‬‬

‫) ‪AlCl /(anhydrous‬‬ ‫‪ 3    ‬‬ ‫→‪‬‬

‫ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺑﻨﺰﻳﻦ )ﻃﻮﻟﻮﻳﻦ(‬ ‫) ‪(l‬‬

‫‪-‬‬

‫)‪+ CH3Cl(g‬‬ ‫) ‪(l‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪CH3‬‬

‫‪NO2‬‬

‫‪CH3‬‬

‫‪O2N‬‬

‫‪Conc. H SO‬‬

‫‪2‬‬ ‫→‪4‬‬ ‫‪+ 3HNO3 ( l ) ‬‬ ‫∆‬

‫)‪+ 3H2O(v‬‬ ‫)‪(s‬‬

‫‪NO2‬‬

‫ﺛﻼىث ﻧﻴﱰو اﻟﻄﻮﻟﻮﻳﻦ )‪(T.N.T‬‬

‫‪ -‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺑﻨﺰﻳﻦ ‪:‬‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‪:‬‬

‫اﻟﺤﺼﻮل ﻋﻠﻴﻪ ﻣﻦ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ ‪:‬‬ ‫)‪+ HCl(g‬‬

‫) ‪AlCl /(anhydrous‬‬ ‫‪ 3    ‬‬ ‫→‪‬‬

‫ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺑﻨﺰﻳﻦ )ﻃﻮﻟﻮﻳﻦ(‬

‫‪CH3‬‬

‫)‪+ CH3Cl(g‬‬

‫‪ : A (١‬ﻓﻴﻨﻮل‬

‫‬‫) ‪(l‬‬

‫) ‪(l‬‬

‫‪@ ZQQ u‬‬

‫) ‪(l‬‬

‫اﻟﻄﻮﻟﻮﻳﻦ )ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺑﻨﺰﻳﻦ(‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ‪C7H8 :‬‬

‫‪CH3‬‬

‫‪-‬‬

‫‪OH‬‬

‫‪ : B‬ﻫﻜﺴﺎن ﻋﺎدى ‪CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3‬‬ ‫‪ : C‬اﻹﻳﺜﺎﻳﻦ ‪C2H2‬‬ ‫‪ : D‬ﻣﻴﺘﺎ ﻛﻠﻮرو ﻧﻴﱰو ﺑﻨﺰﻳﻦ‬ ‫‪ : E‬ﺣﻤﺾ اﻟﻨﻴﱰﻳﻚ ‪HNO3‬‬

‫‪NO2‬‬

‫وﺣﻤﺾ ﻛﱪﻳﺘﻴﻚ ﻣﺮﻛﺰﻳﻦ ‪50°C /‬‬

‫‪Cl‬‬

‫‪Cl Cl Cl‬‬

‫‪ : F‬ﺳﺪاﳻ ﻛﻠﻮرو ﻫﻜﺴﺎن ﺣﻠﻘﻰ )اﻟﺠﺎﻣﺴﻜﺎن(‬

‫‪Cl Cl Cl‬‬ ‫‪OH‬‬ ‫)‪+ ZnO(s‬‬

‫ﺑﻨﺰﻳﻦ‬

‫∆‪/‬‬ ‫‪+ Zn(s) Re‬‬ ‫‪duction‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫→‬

‫)‪(v‬‬

‫) ‪(l‬‬

‫)‪+ 4H2(g‬‬

‫‪/ Pt‬‬ ‫‪B- CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 ( l ) Heat‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫→‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫) ‪(l‬‬

‫ﻓﻴﻨﻮل‬

‫‪A-‬‬

‫ﻫﻜﺴﺎن ﻋﺎدى‬

‫ﺑﻨﺰﻳﻦ‬

‫‪Re d hot‬‬

‫) ‪(l‬‬

‫‪C- 3C2H2(g) Ni‬‬ ‫→‬ ‫‪tube‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪NO2‬‬ ‫)‪+ HCl(g‬‬

‫) ‪Cl ( l‬‬

‫‪NO2‬‬

‫ﻣﻴﺘﺎ‪ -‬ﻛﻠﻮرو ﻧﻴﱰوﺑﻨﺰﻳﻦ‬ ‫‪NO2‬‬ ‫)‪+ H2O(v‬‬

‫‪Fe‬‬ ‫‪‬‬ ‫→‪‬‬ ‫‪UV‬‬

‫‪Conc.H SO / 50oC‬‬ ‫→‪4‬‬ ‫‪2‬‬

‫‪D-‬‬

‫)‪+ Cl2(g‬‬ ‫) ‪(l‬‬

‫ﻧﻴﱰوﺑﻨﺰﻳﻦ‬ ‫‪HNO3‬‬

‫) ‪+ (HO-NO2) ( l‬‬ ‫) ‪(l‬‬

‫ﻧﻴﱰوﺑﻨﺰﻳﻦ‬ ‫) ‪(l‬‬

‫‪Cl‬‬

‫‪E-‬‬

‫‪Cl‬‬

‫‪+ 3 Cl2(g) UV‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪→ C6H6Cl6‬‬

‫‪F‬‬‫) ‪(l‬‬

‫‪Cl‬‬ ‫) ‪Cl ( l‬‬

‫‪Cl‬‬

‫ ) (‬

‫ﺟـ‪:١٣‬‬ ‫‪ -١‬ﻣﺮﻛﺒﺎت ﺣﻤﺾ اﻟﺴﻠﻔﻮﻧﻴﻚ اﻵروﻣﺎﺗﻴﺔ‪.‬‬

‫‪ -٢‬ﺗﻠﻐﻰ‬

‫‪ -٣‬اﻟﻬﻜﺴﺎن اﻟﺤﻠﻘﻰ‬

‫‪Þëþa@õŒ¦a@åß@Š’Ç@ …b,Ûa@ ‰†Ûa@pbibugë@òÈuaŠß‬‬ ‫‪ZQ u‬‬

‫‪ -١‬إﻳﺜﺎﻳﻦ‬ ‫‪-٢‬‬

‫‪Ca‬‬ ‫‪C ≡ C (s) + 2 H - OH ( l ) ‬‬ ‫)‪→ H - C ≡ C - H(g) + Ca(OH)2(aq‬‬

‫اﻹﻳﺜﺎﻳﻦ‬

‫‪-٣‬‬

‫‪OH‬‬

‫ ‬ ‫ ‬

‫‪‬‬ ‫) ‪→ CH3-CHO ( l‬‬

‫إﻳﺜﺎﻧﺎل‬ ‫)أﺳﻴﺘﺎﻟﺪﻫﻴﺪ(‬

‫ﻛﺮﺑﻴﺪ اﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮم‬

‫‪H‬‬

‫‪H-C=C-H‬‬

‫)ﻛﺤﻮل اﻟـڨـﺎﻳﻨﻴﻞ(‬

‫‪(40%)H2SO4‬‬ ‫‪HgSO4-60°C‬‬

‫) ‪- H - C ≡ C - H(g) + H2O ( l‬‬

‫‪Vinyl alcohol‬‬

‫ﻣﺮﻛﺐ ﻏري ﺛﺎﺑﺖ‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

@ @ ZR u

CaC2

C2H5OH

C2H5Br

Conc H2SO4 180°C

+ 2H2O

H2 Ni

C 2 H2

H2 Ni

C 2 H4

Br2 +

C 2 H6

Ca C ≡ C (s) + 2 H - OH ( l )  → H - C ≡ C - H(g) + Ca(OH)2(aq)

‫ﻛﺮﺑﻴﺪ اﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮم‬ H - C ≡ C - H(g)

‫اﻳﺜﺎﻳﻦ‬

‫اﻹﻳﺜﺎﻳﻦ‬

H H

H / Ni 2→

C=C

H ‫ اﻳﺜني‬H

Conc. H SO

4 → C2H4(g) + H2O(v)  C2H5OH ( l )    2  180°C ‫اﻹﻳﺜﺎﻧﻮل‬ ‫إﻳﺜني‬ H H

H / Ni C = C 2→

H H H-C-C-H

H H

‫اﻳﺜني‬

‫اﻳﺜﺎن‬

C2H6(g) + Br2(g) UV → C2H5Br(g) + HBr(g)

‫إﻳﺜﺎن‬ ‫ ﺣﻤﺾ اﻟﻨﻴﱰﻳﻚ اﳌﺮﻛﺰ‬-

‫ﺑﺮﻣﻴﺪ إﻳﺜﻴﻞ‬ ‫ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ اﳌﺮﻛﺰ‬- : ‫ﻣﻜﻮﻧﺎت ﺧﻠﻴﻂ اﻟﻨﻴﱰو ﻫﻰ‬

ZS u

COONa -

‫ﺑﻨﺰوات ﺻﻮدﻳﻮم‬ (s)

/∆ + NaOH(s) CaO  →

HNO3

‫ﺑﻨﺰﻳﻦ‬

+ Na2CO3(s)

(l )

‫ﻣ‬ m ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ o ‫ﻊ‬ c ‫ﺍ‬ . ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ y ‫ﺎ‬ f ‫ ﻓ‬lka ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫ ﺖ‬w.e ww

Conc.H SO / 50oC

NO2

4→ + (HO-NO2) ( l ) 2 (l )

+ H2O(v)

(l )

‫ﻧﻴﱰوﺑﻨﺰﻳﻦ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

www.elkafy.com

sddsdas

‫ ‬

‫@‬ ‫‪@ @ZT u‬‬

‫‪١‬‬

‫م‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ‬ ‫‪C6H6‬‬

‫‪٢‬‬

‫‪C4H8‬‬

‫‪@ ZU u‬‬

‫‪ -١‬اﺣﺘامل واﺣﺪ ‪-1 :‬ﺑﻴﻮﺗﺎﻳﻦ ‪.‬‬ ‫‪ (٤) -٢‬اﺣﺘامﻻت ﻫﻰ ‪:‬‬ ‫ج( ‪ -2‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪ -2-‬ﺑﻴﻮﺗني‬ ‫أ( ‪ -1‬ﺑﻨﺘني ب( ‪-2‬ﺑﻨﺘني‬ ‫‪ -٣‬ﻟﻴﺲ ﻟﻠﻤﺮﻛﺐ ﻣﺸﺎﺑﻬﺎت ﺟﺰﻳﺌﻴﺔ‪.‬‬

‫د( ‪-3‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪ -1-‬ﺑﻴﻮﺗني‬

‫‪@ @ZV u‬‬ ‫‪@ H cI‬‬

‫@‬

‫‪ : B‬إﻳﺜﺎﻧﺎل )أﺳﻴﺘﺎﻟﺪﻫﻴﺪ(‬ ‫‪ : A‬اﻹﻳﺜﺎﻳﻦ )اﻷﺳﻴﺘﻴﻠني(‬ ‫‪ : D‬ﺑﻨﺰﻳﻦ ﻋﻄﺮى‪.‬‬ ‫‪ : C‬ﺣﻤﺾ اﻹﻳﺜﺎﻧﻮﻳﻚ ‪.‬‬ ‫‪ : E‬ﺳﺪاﳻ ﻛﻠﻮرو ﻫﻜﺴﺎن ﺣﻠﻘﻰ )اﻟﺠﺎﻣﻜﺴﺎن( ‪ : F‬ﻧﻴﱰو ﺑﻨﺰﻳﻦ‬ ‫‪ : H‬ﺛﻼىث ﻧﻴﱰو اﻟﻄﻮﻟﻮﻳﻦ ‪T.N.T‬‬ ‫‪ : G‬ﻃﻮﻟﻮﻳﻦ )ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺑﻨﺰﻳﻦ(‬

‫‪@ H lI‬‬

‫‪CH3 - CHO : B‬‬

‫‪H-C≡C-H :A‬‬

‫‪:D‬‬ ‫‪:E‬‬

‫‪:F‬‬ ‫‪Cl‬‬ ‫‪Cl‬‬

‫‪:H‬‬

‫‪Cl‬‬

‫‪Cl‬‬ ‫‪CH3‬‬

‫‪NO2‬‬

‫‪Cl‬‬

‫‪:G‬‬

‫@‬

‫‪NO2‬‬

‫‪CH3‬‬

‫‪Cl‬‬ ‫‪O2N‬‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫‪@ HxI‬‬

‫‪CH3COOH : C‬‬

‫‪NO2‬‬

‫‪ -٢‬ﻧﻴﱰة اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ )ﺗﻔﺎﻋﻞ إﺣﻼل(‬ ‫‪ -١‬ﻫﻠﺠﻨﺔ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ )ﺗﻔﺎﻋﻞ إﺿﺎﻓﺔ (‬ ‫‪ -٣‬أﻟﻜﻠﺔ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ أو ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻓﺮﻳﺪل ‪ -‬ﻛﺮاﻓﺖ )ﺗﻔﺎﻋﻞ إﺣﻼل(‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬ ‫‪@ @Hc@@ZW u‬‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‬

‫اﳌﺮﻛﺐ اﻷول‬

‫‪H H‬‬

‫‪H‬‬

‫اﻻﺳﻢ‬

‫‪ -1‬ﺑﺮوﺑني‬

‫‪H-C= C-C-H‬‬ ‫‪H‬‬

‫اﳌﺮﻛﺐ اﻟﺜﺎىن‬

‫ﺳﻴﻜﻠﻮ ﺑﺮوﺑﺎن‬

‫ب( ﻣﻊ اﳌﺮﻛﺐ اﻷول‪:‬‬ ‫‪H H H‬‬

‫‪H H H‬‬

‫‪H-C-C-C-H‬‬

‫‪H - C - C = C - H(g) + HBr ‬‬ ‫→‪‬‬

‫‪H‬‬

‫‪Br H‬‬

‫‪H‬‬

‫‪ 2‬‬

‫ ‬

‫ﻳﺘﻢ إﺿﺎﻓﺔ ﺑﺮوﻣﻴﺪ اﻟﻬﻴﺪروﺟني ﻋﲆ اﻟﺮاﺑﻄﺔ اﳌﺰدوﺟﺔ وﻓﻘﺎً ﻟﻘﺎﻋﺪة ﻣﺎرﻛﻮﻧﻴﻜﻮف ﺣﻴﺚ أن ‪-1‬ﺑﺮوﺑني ﻋﺒـﺎرة‬ ‫ﻋﻦ أﻟﻜني ﻏري ﻣﺘامﺛﻞ‪.‬‬ ‫ ﻣﻊ اﳌﺮﻛﺐ اﻟﺜﺎىن ﻻ ﻳﺤﺪث ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻷﻧﻪ ﻣﻦ اﳌﺮﻛﺒﺎت اﳌﺸﺒﻌﺔ اﻟﺘﻰ ﻻ ﺗﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﺎﻹﺿﺎﻓﺔ‪.‬‬‫ج( اﻟﱪوﺑﺎن اﻟﺤﻠﻘﻰ أﻛرث ﻧﺸﺎﻃﺎً ﻣـﻦ اﻟﱪوﺑـﺎن اﳌﺴـﺘﻘﻴﻢ اﻟﺴﻠﺴـﻠﺔ ﺣﻴـﺚ أن اﻟﺰواﻳـﺎ ﺑـني اﻟـﺮواﺑﻂ ﰱ اﻟﱪوﺑـﺎن‬ ‫اﻟﺤﻠﻘﻰ ‪ 60°‬وﻫﻰ ﺗﻘﻞ ﻋﻦ اﻟﺰواﻳﺎ ‪ 109.5°‬اﳌﻮﺟﻮدة ﰱ اﻟﱪوﺑﺎن اﳌﺴﺘﻘﻴﻢ اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ وﺗﺆدى ﻫـﺬه اﻟﺰواﻳـﺎ‬ ‫اﻟﺼﻐرية إﱃ ﺗﺪاﺧﻞ ﺿﻌﻴﻒ ﺑني اﻷورﺑﻴﺘﺎﻻت وﺑﺎﻟﺘﺎﱃ ﻳﻜﻮن اﻻرﺗﺒﺎط ﺑني ذرات اﻟﻜﺮﺑﻮن ﺿﻌﻴﻔﺎً‪.‬‬ ‫ﺟـ‪:٨‬‬ ‫‪C2H4 - ١‬‬

‫‪-‬‬

‫‪C6H12 - ٢‬‬

‫‪-‬‬

‫‪C2H6 - ٣‬‬

‫‪-‬‬

‫‪H‬‬

‫‪H-C=C-H‬‬

‫‪H‬‬

‫‪H-C- C-H‬‬ ‫‪H‬‬

‫‪H‬‬

‫)أﺟﺐ ﻋﻦ ﺑﺎﻗﻰ اﻷﺳﺌﻠﺔ ﺑﻨﻔﺴﻚ وﺑﺎﻻﺳﺘﻌﺎﻧﺔ مبﺪرﺳﻚ(‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪@ óãbrÛa@õ §a@M@òíì›ÈÛa@õbîàîØÛa‬‬ ‫‪óãbrÛa@õŒ¦a@åß@Þëþa@ ‰†Ûa@pbibugë@òÈuaŠß‬‬ ‫@‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@pbßìÜÈß‬‬ ‫ﺟـ‪@ @ @ @@ @ @@@ :١‬‬

‫اﳌﺮﻛﺐ‬ ‫اﻟﻜﺤﻮﻻت‬

‫‪R - OH‬‬

‫اﻟﻔﻴﻨﻮﻻت‬

‫‪Ar - OH‬‬

‫اﻷﺛريات‬ ‫اﻷﻟﺪﻫﻴﺪات‬

‫‪R-O-R‬‬ ‫‪R - CHO‬‬

‫اﻟﻜﻴﺘﻮﻧﺎت‬

‫اﳌﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﻮﻇﻴﻔﻴﺔ‬ ‫اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ ‪-OH‬‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‬

‫اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ ‪-OH‬‬

‫اﻻﺛريﻳﺔ ‪-O-‬‬

‫‪O‬‬ ‫‪-C-H‬‬

‫اﻻﺳﱰات‬ ‫اﻷﻣﻴﻨﺎت‬

‫‪CH3 - CH2 - OH‬‬

‫ﻛﺤﻮل اﻳﺜﻴﲆ‬ ‫‪OH‬‬

‫ﻓﻴﻨﻮل‬

‫‪CH3 - O - CH3‬‬ ‫‪CH3 - CHO‬‬

‫أﺳﻴﺘﺎﻟﺪﻫﻴﺪ‬

‫اﻟﻔﻮرﻣﻴﻞ‬ ‫‪C=O‬‬

‫ﻛﺮﺑﻮﻧﻴﻞ‬

‫‪O‬‬ ‫‪R-C-R‬‬

‫اﻷﺣــــــــــامض‬ ‫اﻟﻜﺮﺑﻮﻛﺴﻴﻠﻴﺔ‬

‫ﻣﺜﺎل‬

‫ﻛﺮﺑﻮﻛﺴﻴﻞ ‪-COOH‬‬

‫‪O‬‬ ‫‪R - C - OH‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪R - C - OR‬‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫‪R - NH2‬‬

‫اﻻﺳﱰ ‪-COOR‬‬ ‫اﻷﻣني )أﻣﻴﻨﻮ( ‪-NH2‬‬

‫‪-------------------------------‬‬

‫‪O‬‬ ‫‪CH3-C-CH3‬‬

‫أﺳﻴﺘﻮن‬

‫‪CH3COOH‬‬

‫ﺣﻤﺾ اﻷﺳﻴﺘﻴﻚ‬

‫‪CH3COOC2H5‬‬

‫اﺳﱰ أﺳﻴﺘﺎت اﻻﻳﺜﻴﻞ‬ ‫‪C2H5NH2‬‬

‫اﻳﺜﻴﻞ أﻣني‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫@‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@áîçbÐß‬‬ ‫ﺟـ‪@@ @ @ @ @@@ :٢‬‬

‫ اﳌﺠﻤﻮﻋﺎت اﻟﻮﻇﻴﻔﻴﺔ أو اﻟﻔﻌﺎﻟﺔ ‪ :‬ﻫﻰ ﻋﺒﺎرة ﻋﻦ ذرة أو ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﻣﻦ اﻟﺬرات ﻣﺮﺗﺒﻄﺔ ﺑﺸﻜﻞ ﻣﻌـني‬‫وﺗﻜﻮن رﻛﻨﺎً ﻣﻦ ﺟﺰئ اﳌﺮﻛﺐ وﻟﻜﻦ ﻓﻌﺎﻟﻴﺘﻬﺎ )وﻇﻴﻔﺘﻬﺎ( ﺗﺘﻐﻠﺐ ﻋﲆ ﺧﻮاص اﻟﺠﺰئ ﻛﻠﻪ‪.‬‬ ‫ اﻟﻜﺤﻮﻻت واﻟﻔﻴﻨﻮﻻت‪ :‬ﻫﻰ ﻣﺮﻛﺒﺎت ﻋﻀـﻮﻳﺔ ﺗﺤﺘـﻮى ﺟﺰﻳﺌﺎﺗﻬـﺎ ﻋـﲆ ﻣﺠﻤﻮﻋـﺔ أو أﻛـرث ﻣـﻦ ﻣﺠﻤﻮﻋـﺎت‬‫اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ ﻓﺈذا اﺗﺼﻠﺖ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ مبﺠﻤﻮﻋﺔ أﻟﻜﻴﻞ )‪ ( R‬ﺳﻤﻰ اﳌﺮﻛـﺐ ﻛﺤـﻮﻻً أﻣـﺎ إذا‬ ‫اﺗﺼﻠﺖ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ مبﺠﻤﻮﻋﺔ أرﻳﻞ )‪ (Ar‬ﺳﻤﻰ اﳌﺮﻛﺐ ﻓﻴﻨﻮﻻً‪.‬‬ ‫‪----------------------------‬‬‫‪@N@@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@pýî‬‬ ‫ﺟـ‪ ،٣‬ﺟـ‪@ @ @Ü@Èm@ @@@ :١٥‬‬ ‫ﺟـ‪ :٣‬ميﻜﻦ اﻋﺘﺒﺎر اﻟﻜﺤﻮﻻت واﻟﻔﻴﻨﻮﻻت ﻣﺸﺘﻘﺎت ﻣﻦ اﳌﺎء ﺑﺎﺳـﺘﺒﺪال ذرة ﻫﻴـﺪروﺟني مبﺠﻤﻮﻋـﺔ اﻟﻜﻴـﻞ أو‬ ‫أرﻳــﻞ أو ﻣﺸــﺘﻘﺎت ﻫﻴﺪروﻛﺴــﻴﻠﻴﺔ ﻟﻠﻬﻴــﺪروﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻷﻟﻴﻔﺎﺗﻴــﺔ أو اﻷروﻣﺎﺗﻴــﺔ وذﻟــﻚ ﺑﺎﺳــﺘﺒﺪال ذرة‬ ‫ﻫﻴﺪروﺟني أو أﻛرث مبﺠﻤﻮﻋﺔ ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ أو أﻛرث‪.‬‬ ‫ﺟـ‪:١٥‬‬ ‫‪-1 -١‬ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮل ﻛﺤﻮل أوﱃ ﺑﻴﻨام ‪ -2‬ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮل ﻛﺤﻮل ﺛﺎﻧﻮى ‪ :‬ﻻرﺗﺒﺎط ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﻜـﺎرﺑﻴﻨﻮل ﰱ ﻣﺮﻛـﺐ ‪-1‬‬ ‫ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮل ﺑﺬرىت ﻫﻴـﺪروﺟني وﻣﺠﻤﻮﻋـﺔ أﻟﻜﻴـﻞ ﺑﻴـﻨام ﺗـﺮﺗﺒﻂ ﰱ ﻣﺮﻛـﺐ ‪-2‬ﺑﺮوﺑـﺎﻧﻮل ﺑـﺬرة ﻫﻴـﺪروﺟني‬ ‫وﻣﺠﻤﻮﻋﺘﻰ أﻟﻜﻴﻞ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬اﻟﻜﺤﻮل اﻷﻳﺰوﺑﻴﻮﺗﻴﲆ ﻣﻦ اﻟﻜﺤﻮﻻت اﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ‪ :‬ﻻرﺗﺒﺎط ﻣﺠﻤﻮﻋـﺔ اﻟﻜـﺎرﺑﻴﻨﻮل ﻓﻴـﻪ مبﺠﻤـﻮﻋﺘﻰ أﻟﻜﻴـﻞ‬ ‫وذرة ﻫﻴﺪروﺟني واﺣﺪة ‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﺗﺴﻤﻴﺔ أﺣﺪ اﳌﺮﻛﺒﺎت ﺑﺎﺳﻢ اﻟﺒﻨﺘﺎﻧﻮل ﻓﻘﻂ ﺗﻌﺘﱪ ﺗﺴﻤﻴﺔ ﻏري دﻗﻴﻘﺔ ‪ :‬ﻷن اﻟﺒﻨﺘﺎﻧﻮل ﻟﻪ أﻛرث ﻣﻦ أﻳﺰوﻣـﺮ‬ ‫ﻛام أن ﻫﺬه اﻟﺘﺴﻤﻴﺔ مل ﺗﻮﺿﺢ ﻧﻮﻋﻪ ﻛﻜﺤﻮل )أوﱃ أ‪ ،‬ﺛﺎﻧﻮى أ‪ ،‬ﺛﺎﻟﺜﻰ(‬ ‫‪ -٤‬ﻻ ﺗﺼــﻠﺢ اﻟﺼــﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴــﺔ ﰱ اﻟﺘﻌﺒــري ﻋــﻦ اﻟﻜﺤــﻮل اﻷﻳﺰوﺑــﺮوﺑﻴﲆ ‪ :‬ﻷﻧﻬــﺎ ﻻ ﺗﻌــﱪ ﻋــﻦ ﻣﻮﺿــﻊ‬ ‫)‪ (-OH‬ﰱ اﳌﺮﻛﺐ‪.‬‬ ‫‪ -٥‬ﺗﺴﻤﻴﺔ أﺣﺪ اﳌﺮﻛﺒﺎت ﺑﺎﺳﻢ ‪-1‬ﺑﻴﻮﺗﺎﻧﻮن ﺗﻌﺘﱪ ﺗﺴﻤﻴﺔ ﻏري ﺻﺤﻴﺤﺔ ‪:‬‬ ‫ﰱ اﻟﻜﻴﺘﻮﻧﺎت ﻻ ميﻜﻦ أن ﺗﻜﻮن ﻃﺮﻓﻴـﺔ ﺑـﻞ ﺗﺘﻮﺳـﻂ ﻣﺠﻤـﻮﻋﺘﻰ‬ ‫ﻷن ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﻜﺮﺑﻮﻧﻴﻞ ‪C=O‬‬ ‫أﻟﻜﻴﻞ‪.‬‬ ‫‪---------------------------‬‬‫ﺟـ‪:٤‬‬ ‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‬ ‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ‬ ‫اﳌﺮﻛﺐ‬ ‫ﻛﺤﻮل ﻣﻴﺜﻴﲆ‬ ‫‪CH4O‬‬ ‫‪H‬‬

‫‪H - C - OH‬‬ ‫‪H‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫ﻓﻴﻨﻮل‬

‫‪C6H6O‬‬

‫‪OH‬‬

‫‪--------------------------‬‬

‫‪@ ZU u‬‬

‫ﻛﺤﻮل إﻳﺜﻴﲆ‬ ‫ﻛﺤﻮل ﻣﻴﺜﻴﲆ‬

‫اﳌﺮﻛﺐ‬

‫‪N@ @ò@Çìänß‬‬ ‫‪@ @@@ @@@òÜ÷ c‬‬ ‫@@@ @ @@@‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‬

‫‪CH3CH2OH‬‬ ‫‪CH3OH‬‬

‫اﻻﺳﻢ ﺗﺒﻌﺎً ﻟﻠﻨﻈﺎم اﻷﻳﻮﺑﺎك‬ ‫اﻳﺜﺎﻧﻮل‬ ‫ﻣﻴﺜﺎﻧﻮل‬

‫@‬

‫س‪ :٦‬ﻣﻦ اﻟﺒﻨﺘﺎن ميﻜﻦ اﺷﺘﻘﺎق ﺛﻼﺛﺔ أﻳﺰو ﻣريات ﻛﺤﻮﻟﻴﺔ ﻣﺨﺘﻠﻔﺔ ‪ ..‬وﺿﺤﻬﺎ واﻛﺘﺐ ﺻﻴﻐﺘﻬﺎ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ ‪.‬‬

‫@‬

‫‪@ ZV u‬‬

‫‪ ٣‬أﻳﺰوﻣريات ﻛﺤﻮﻟﻴﺔ ﻣﺨﺘﻠﻔﺔ ﻣﻦ اﻟﺒﻨﺘﺎن ‪:‬‬ ‫‪CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2OH‬‬ ‫‪ -1 (١‬ﺑﻨﺘﺎﻧﻮل ‪:‬‬ ‫‪ -2 (٢‬ﺑﻨﺘﺎﻧﻮل‬ ‫‪CH3-CH2-CH2-CH-CH3‬‬

‫‪ -3 (٣‬ﺑﻨﺘﺎﻧﻮل‬

‫‪OH‬‬

‫‪CH3-CH2-CH-CH2-CH3‬‬ ‫‪OH‬‬

‫‪------------------------------‬‬‫س‪ :١٦‬اﻛﺘﺐ اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ واﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ ﻟﻜﻞ ﻣﺮﻛﺐ ﻣﻦ اﳌﺮﻛﺒﺎت اﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ‪:‬‬ ‫‪ -٢‬ﻛﺤﻮل ﺛﺎﻧﻮى أﺣﺎدى اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ ﺑﻪ أرﺑﻊ ذرات ﻛﺮﺑﻮن ‪.‬‬ ‫‪-2 -١‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪ -2-‬ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮل‬ ‫‪ -٣‬أﺑﺴﻂ أﻟﻜني ﻳﻨﺘﺞ ﻋﻦ ﻫﻴﺪرﺗﻪ ﻛﺤﻮل ﺛﺎﻟﺜﻰ أﺣﺎدى اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ﻛﺤﻮل أوﱃ ﻳﺤﺘﻮى ﻋﲆ ﺧﻤﺲ ذرات ﻛﺮﺑﻮن ‪.‬‬ ‫‪ -٥‬ﻛﺤﻮل ﺛﺎﻟﺜﻰ أﺣﺎدى اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ ﺑﻪ ﺧﻤﺲ ذرات ﻛﺮﺑﻮن ‪.‬‬ ‫‪@ @ZQV u‬‬

‫م‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ‬ ‫اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‬

‫‪C4H10O‬‬

‫م‬ ‫‪٤‬‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ‬ ‫اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‬

‫‪C5H12O‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪٢‬‬

‫‪C4H10O‬‬

‫‪٣‬‬

‫‪C4H8‬‬

‫‪٥‬‬

‫‪C5H12O‬‬

‫‪------------------------------‬‬‫س‪ :١٧‬اذﻛﺮ اﺳﻢ ﻛﻞ ﻛﺤﻮل ﻣﻦ اﻟﻜﺤﻮﻻت اﻵﺗﻴﺔ ﺗﺒﻌﺎً ﻟﻨﻈﺎم اﻷﻳﻮﺑﺎك ﻣﻊ ﺗﺤﺪﻳﺪ درﺟﺘﻪ )أوﱃ‪ ،‬ﺛﺎﻧﻮى‪ ،‬ﺛﺎﻟﺜﻰ( ‪:‬‬ ‫‪-١‬‬

‫‪CH3‬‬ ‫‪CH3 - CH - OH‬‬

‫‪-٢‬‬

‫‪CH3‬‬ ‫‪CH3 - CH2 - C - OH‬‬ ‫‪C2H5‬‬

‫‪@ ZQW y‬‬

‫‪ -١‬اﻻﺳﻢ ﺑﻨﻈﺎم اﻷﻳﻮﺑﺎك ‪ -2 :‬ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮل‪.‬‬ ‫‪ -٢‬اﻻﺳﻢ ﺑﻨﻈﺎم اﻷﻳﻮﺑﺎك‪ -3 :‬ﻣﻴﺜﻴﻞ‪ -3-‬ﺑﻨﺘﺎﻧﻮل‬ ‫‪N@ @òîöb‬‬ ‫‪@@@ @@äi@Íî–ë@pbj×‹ß@õb c‬‬ ‫‪@@ @@ @ @@ @ @@ @@ @@ @ @ @@@@@ZX u@LW u‬‬

‫درﺟﺔ اﻟﻜﺤﻮل ‪ :‬ﻛﺤﻮل ﺛﺎﻧﻮى‪.‬‬ ‫درﺟﺔ اﻟﻜﺤﻮل‪ :‬ﻛﺤﻮل ﺛﺎﻟﺜﻰ‪.‬‬ ‫@‬

‫‪@ ZW u‬‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‬

‫اﳌﺮﻛﺐ‬ ‫ﻛﺤﻮل أﻳﺰوﺑﺮوﺑﻴﲆ‬

‫‪CH3-CH-CH3‬‬ ‫‪OH‬‬

‫ﻛﺤﻮل ﺑﺮوﺑﻴﲆ ﻋﺎدى‬ ‫‪-2,2‬ﺛﻨﺎىئ ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪ -1-‬ﺑﻴﻮﺗﺎﻧﻮل‬

‫‪CH3 - CH2 CH2 OH‬‬ ‫‪CH3‬‬ ‫‪CH3 - CH2 - C - CH2- OH‬‬ ‫‪CH3‬‬

‫‪ -2‬ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮل‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫‪ -1‬ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮل‬

‫‪CH3-CH-CH3‬‬ ‫‪OH‬‬

‫‪CH3 - CH2 - CH2 OH‬‬

‫@‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬ ‫‪@ ZX u‬‬

‫اﳌﺮﻛﺐ‬

‫‪ -2‬ﺑﻴﻮﺗﺎﻧﻮل‬

‫‪CH3-CH2-CH-CH3‬‬ ‫‪OH‬‬

‫اﻻﺳﻢ ﺑﻨﻈﺎم اﻷﻳﻮﺑﺎك‬

‫‪ -3‬ﻛﻠﻮرو ‪ -2-‬ﺑﻴﻮﺗﺎﻧﻮل‬ ‫‪ -4,4‬ﺛﻨﺎىئ ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪ -2-‬ﺑﻨﺘﺎﻧﻮل‬

‫‪ -4‬ﻫﺒﺘﺎﻧﻮل‬ ‫‪ -4,2,2‬ﺛﻼىث ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪ -3-‬ﺑﻨﺘﺎﻧﻮل‬

‫‪ -2‬ﺑﻨﺘﺎﻧﻮل‬ ‫‪ -2‬ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮل‬

‫‪CH3-CH-CH3‬‬ ‫‪OH‬‬

‫@@@ @‪N‬‬ ‫‪@@òßbç@pbãŠbÔß‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @@ @ @ @ @@@@@ROQ@ZY u‬‬

‫@‬

‫ﻣﺜﺎل‬ ‫اﻟﺘﻌﺮﻳﻒ‬ ‫ﻧﻮع اﻟﻜﺤﻮل‬ ‫ﻛﺤـــﻮل أﺣـــﺎدى ﻳﺤﺘـــﻮى ﺟـــﺰئ اﳌﻴﺜﺎﻧﻮل‬ ‫اﻟﻜﺤـــﻮل ﻋـــﲆ‬ ‫اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ‬ ‫ﻣﺠﻤﻮﻋــــــــــﺔ‬ ‫ﻫﻴﺪروﻛﺴــــــﻴﻞ‬ ‫واﺣﺪة‬ ‫ﻛﺤــــﻮل ﺛﻨــــﺎىئ ﻳﺤﺘـــﻮى ﺟـــﺰئ اﻻﻳﺜﻴﻠــــــــــني‬ ‫اﻟﻜﺤـــﻮل ﻋـــﲆ ﺟﻠﻴﻜﻮل‬ ‫اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ‬ ‫ﻣﺠﻤــــــــﻮﻋﺘني‬ ‫ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‬ ‫‪H‬‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ‬ ‫‪CH4O‬‬

‫‪H - C - OH‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪CH2 - CH2‬‬ ‫‪OH‬‬

‫‪C2H4(OH)2‬‬

‫‪OH‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫ﻛﺤــــﻮل ﺛــــﻼىث ﻳﺤﺘـــﻮى ﺟـــﺰئ اﻟﺠﻠﻴﴪول‬ ‫اﻟﻜﺤــﻮل ﻋــﲆ ‪٣‬‬ ‫اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ‬ ‫ﻣﺠﻤﻮﻋــــــــﺎت‬ ‫ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ‬ ‫ﻛﺤـــﻮل ﻋﺪﻳـــﺪ ﻳﺤﺘـــﻮى ﺟـــﺰئ اﻟﺴﻮرﺑﻴﺘﻮل‬ ‫اﻟﻜﺤـــﻮل ﻋـــﲆ‬ ‫اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ‬ ‫ﻣﺠﻤﻮﻋــــــــﺎت‬ ‫ﻋﺪﻳــــﺪة ﻣــــﻦ‬ ‫اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ‬ ‫ﺗــــﺮﺗﺒﻂ ﻓﻴﻬــــﺎ إﻳﺜﺎﻧﻮل‬ ‫ﻛﺤﻮﻻت أوﻟﻴﺔ‬ ‫ﻣﺠﻤﻮﻋــــــــــﺔ‬ ‫اﻟﻜﺎرﺑﻴﻨﻮل ﺑـﺬرة‬ ‫ﻛﺮﺑــﻮن واﺣــﺪة‬ ‫وذرىت‬ ‫ﻫﻴﺪروﺟني‬ ‫ﻛﺤﻮﻻت ﺛﺎﻧﻮﻳﺔ ﺗـــــﺮﺗﺒﻂ ﻓﻴﻬـــــﺎ ‪-2‬ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮل‬

‫ﻛﺤﻮﻻت ﺛﺎﻟﺜﻴﺔ‬

‫ﻣﺠﻤﻮﻋــــــــــــﺔ‬ ‫اﻟﻜﺎرﺑﻴﻨﻮل ﺑـﺬرىت‬ ‫ﻛﺮﺑــــــــﻮن وذرة‬ ‫ﻫﻴﺪروﺟني واﺣﺪة‬ ‫ﺗـــــﺮﺗﺒﻂ ﻓﻴﻬـــــﺎ ‪-2‬ﻣﻴﺜﻴــــﻞ‪-2-‬‬ ‫ﻣﺠﻤﻮﻋــــــــــــﺔ ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮل‬ ‫اﻟﻜﺎرﺑﻴﻨﻮل ﺑـﺜﻼث‬ ‫ذرات ﻛﺮﺑـــﻮن وﻻ‬ ‫ﺗـــﺮﺗﺒﻂ ﺑـــﺄى ذرة‬ ‫ﻫﻴﺪروﺟني‬

‫–‪N@ @@@òßbç@òîöbäi@Íî‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @@@ @@ @@ @@ @@@@@ZQP u‬‬

‫اﺳﻢ اﳌﺮﻛﺐ‬ ‫اﻹﻳﺜﻴﻠــــــــــني‬ ‫ﺟﻠﻴﻜﻮل‬

‫اﻟﺠﻠﻴﴪول‬

‫@‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‬ ‫‪CH2 - CH2‬‬ ‫‪OH‬‬

‫‪OH‬‬

‫‪CH2-CH-CH2‬‬ ‫‪OH OH OH‬‬

‫‪CH2-CH-CH2‬‬

‫‪C3H5(OH)3‬‬

‫‪OH OH OH‬‬

‫‪CH2- (CHOH)4-CH2‬‬ ‫‪OH‬‬

‫‪C6H8(OH)6‬‬

‫‪OH‬‬

‫‪CH3 - CH2- OH‬‬

‫‪C2H5OH‬‬

‫‪H‬‬ ‫‪CH3 - C - OH‬‬ ‫‪H‬‬

‫‪H‬‬

‫‪C3H7OH‬‬

‫‪CH3 - C - OH‬‬ ‫‪CH3‬‬

‫‪CH3‬‬

‫‪C4H9OH‬‬

‫‪CH3 - C - OH‬‬ ‫‪CH3‬‬

‫اﺳﻢ اﳌﺮﻛﺐ‬ ‫‪-2‬ﻣﻴﺜﻴــــــــﻞ ‪-2-‬‬ ‫ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮل‬ ‫ﻛﺤــــﻮل ﺑــــﺮوﺑﻴﲆ‬ ‫ﺛﺎﻧﻮى‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‬ ‫‪CH3‬‬ ‫‪CH3 - C - OH‬‬ ‫‪CH3‬‬

‫‪H‬‬ ‫‪CH3 - C - OH‬‬ ‫‪CH3‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫اﻟﺴﻮرﺑﻴﺘﻮل‬

‫‪CH2- (CHOH)4-CH2‬‬ ‫‪OH‬‬

‫‪ -3‬ﺑﻨﺘﺎﻧﻮل‬

‫ﻛﺤــــﻮل ﺑﻴــــﻮﺗﻴﲆ‬ ‫ﺛﺎﻟﺜﻰ‬

‫‪OH‬‬

‫اﻟﻔﺮﻛﺘﻮز‬

‫‪CH3 - CH2 - CH - CH2 - CH3‬‬ ‫‪OH‬‬

‫‪CH3‬‬ ‫‪CH3 - C - OH‬‬ ‫‪CH3‬‬

‫‪CH2OH‬‬ ‫‪C=O‬‬ ‫‪(CHOH)2‬‬ ‫‪CH2OH‬‬

‫ ‬ ‫‪@ ZQQ u‬‬

‫‪ -١‬ﻛﺤﻮل ﺛﺎﻧﻮى أﺣﺎدى اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﻛﺤﻮل أوﱃ أﺣﺎدى اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ‪.‬‬ ‫‪ -٥‬ﻛﺤﻮل ﺛﺎﻟﺜﻰ أﺣﺎدى اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ‪.‬‬

‫‪ -٢‬ﻛﺤﻮل ﺛﻨﺎىئ اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ﻛﺤﻮل ﻋﺪﻳﺪ اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ‪.‬‬

‫‪@ ZQR u‬‬

‫‪١‬‬ ‫‪٢‬‬ ‫‪٣‬‬ ‫‪٤‬‬

‫اﻟﺘﺴﻤﻴﺔ ﺗﺒﻌﺎً ﻟﻨﻈﺎم اﻷﻳﻮﺑﺎك‬ ‫وﺟﻪ اﻻﻋﱰاض ﻋﲆ اﻟﺘﺴﻤﻴﺔ‬ ‫ﺗﺤﺪﻳﺪ أﻃﻮل ﺳﻠﺴﻠﺔ ﻛﺮﺑﻮﻧﻴﺔ ﻣﺘﺼﻠﺔ ﰱ ﺟﺰئ اﻟﻜﺤﻮل وﻫﻰ ﺑﻨﺘﺎﻧﻮل ‪-3‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪ -2-‬ﺑﻨﺘﺎﻧﻮل‬ ‫وﻟﻴﺲ ﺑﻴﻮﺗﺎﻧﻮل‬ ‫ﺗــﺮﻗﻴﻢ اﻟﺴﻠﺴــﻠﺔ اﻟﻜﺮﺑﻮﻧﻴــﺔ ﰱ ﺟــﺰئ اﻟﻜﺤــﻮل ﻳﺠــﺐ أن ﻳﻜــﻮن ﰱ ‪-2‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪ -2-‬ﺑﻴﻮﺗﺎﻧﻮل‬ ‫اﻟﻄﺮف اﻟﺬى ﻳﻌﻄﻰ ذرة اﻟﻜﺮﺑﻮن اﳌﺘﺼﻞ ﺑﻬﺎ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ‬ ‫أﻗﻞ رﻗﻢ‬ ‫ﺗــﺮﻗﻴﻢ اﻟﺴﻠﺴــﻠﺔ اﻟﻜﺮﺑﻮﻧﻴــﺔ ﰱ ﺟــﺰئ اﻟﻜﺤــﻮل ﻳﺠــﺐ أن ﻳﻜــﻮن ﰱ ‪ -2‬ﺑﻴﻮﺗﺎﻧﻮل‬ ‫اﻟﻄﺮف اﻟﺬى ﻳﻌﻄﻰ ذرة اﻟﻜﺮﺑﻮن اﳌﺘﺼﻞ ﺑﻬﺎ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ‬ ‫أﻗﻞ رﻗﻢ‬ ‫ﻳﻌﻄـﻰ‬ ‫اﻟـﺬى‬ ‫اﻟﻄـﺮف‬ ‫ﻣﻦ‬ ‫ﻳﻜﻮن‬ ‫أن‬ ‫ﺐ‬ ‫ﻳﺠ‬ ‫اﻟﻜﺮﺑﻮﻧﻴﺔ‬ ‫اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ‬ ‫ﺗﺮﻗﻴﻢ‬ ‫‪ -4‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪ -2-‬ﺑﻨﺘﺎﻧﻮل‬ ‫ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ أﻗﻞ رﻗﻢ‬

‫‪@ @ZQS u‬‬

‫‪ -٢‬ﺛﺎﻧﻮﻳﺎ أﺣﺎدى اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ )ﻣﻠﺤﻮﻇـﺔ‪ :‬ﻫﻨـﺎك ﰱ اﻻﺧﺘﻴـﺎرات ﺛﺎﻧﻮﻳـﺎ وﻫـﻰ‬ ‫‪ -١‬ﻛﺤﻮل‬ ‫أﻳﻀﺎ ﻟﻜﻨﻨﺎ ﺗﺨﺘﺎر ﰱ ﻫﺬه اﻟﺤﺎﻻت اﻷدق واﻷﺷﻤﻞ(‬ ‫ﺻﺤﻴﺤﺔ ً‬ ‫‪ -٥‬اﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ‬ ‫‪ -٤‬ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ أﻟﻜﻴﻞ واﺣﺪة‬ ‫‪ -٤‬اﻟﺠﻠﻴﴪول‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫‪@ @ZQT u‬‬

‫‪ -٣‬ﻛﺤﻮﻻت ﺛﺎﻟﺜﻴﺔ‬ ‫‪ -١‬اﻟﻜﺤﻮﻻت واﻟﻔﻴﻨﻮﻻت ‪ -٢‬اﻟﻜﺤﻮﻻت اﻷوﻟﻴﺔ‬ ‫‪ -٤‬ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﻜﺮﺑﻮﻧﻴﻞ ‪ -٥‬اﻷﻣﻴﻨﺎت‬ ‫‪ -٦‬اﻟﻜﺤﻮﻻت اﻷﻟﻴﻔﺎﺗﻴﺔ‬ ‫‪ -٩‬ﻛﺤﻮﻻت ﻋﺪﻳﺪة اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ‬ ‫‪ -٨‬اﻟﻔﻴﻨﻮﻻت ‪ -‬اﻟﻜﺤﻮﻻت‬ ‫‪ -٧‬ﻛﺤﻮﻻت ﺛﺎﻧﻮﻳﺔ‬ ‫‪ -١١‬اﳌﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﻮﻇﻴﻔﻴﺔ أو اﻟﻔﻌﺎﻟﺔ‬ ‫‪ -١٠‬اﻷﻟﺪﻫﻴﺪات‬ ‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪óãbrÛa@õŒ¦a@åß@óãbrÛa@ ‰†Ûa@pbibugë@òÈuaŠß‬‬ ‫‪N@ @@@òßbç@pbßìÜÈß‬‬ ‫ﺟـ‪ ،١‬ﺟـ‪@ @ @ @@ @ @ @ @@ @ @@@@:٤‬‬

‫ﺟـ ‪:١‬‬ ‫ ﻳﻨﺘﺞ ﺣﻮاﱃ ‪ 20%‬ﻣـﻦ اﻹﻳﺜـﺎﻧﻮل ﻋـﲆ ﻣﺴـﺘﻮى اﻟﻌـﺎمل ﻣـﻦ ﻋﻤﻠﻴـﺎت اﻟﺘﺨﻤـﺮ اﻟﻜﺤـﻮﱃ ﻟﻠﻤـﻮاد اﻟﺴـﻜﺮﻳﺔ‬‫واﻟﻨﺸﻮﻳﺔ ﺧﺎﺻﺔ ﰱ اﻟﺒﻠﺪان اﻟﺘﻰ ﺗﻜرث ﻓﻴﻬﺎ زراﻋﺎت ﻗﺼﺐ اﻟﺴﻜﺮ واﻟﺒﻨﺠﺮ واﻟﺬرة‪.‬‬ ‫ ﰱ ﻣﴫ ﻳﺤﴬ اﻻﻳﺜﺎﻧﻮل ﻣﻦ اﳌﻮﻻس‪ .‬وﻫﻮ اﳌﺤﻠﻮل اﻟﺴﻜﺮى اﳌﺘﺒﻘﻰ ﺑﻌﺪﻣﺎ ﻳﺴﺘﺨﻠﺺ ﻣﻨﻪ اﻟﺴﻜﺮ )وذﻟـﻚ‬‫ﰱ ﻣﺼﺎﻧﻊ ﴍﻛﺔ اﻟﺴﻜﺮ واﻟﺘﻘﻄري اﳌﴫﻳﺔ‪ -‬ﺑﺎﻟﺤﻮاﻣﺪﻳﺔ(‪.‬‬ ‫ ﺗﺠﺮى ﻋﻤﻠﻴﺔ اﻟﺘﺨﻤﺮ ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ اﻟﺨﻤرية )اﻧﺰﻳﻢ اﻟﺰميﻴـﺰ( إﱃ اﳌـﻮﻻس )ﺳـﻜﺮوز( ﻓﻴﺘﻜـﻮن اﻻﻳﺜـﺎﻧﻮل وﺛـﺎىن‬‫أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن ﺗﺒﻌﺎً ﻟﻠﺨﻄﻮات اﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫)‪Hydrolysis / H (+‬‬ ‫)‪- C12H22O11(s) +H2O (l )      → C6H12O6(aq)+ C6H12O6(aq‬‬

‫ﻓﺮﻛﺘﻮز‬

‫ﺳﻜﺮوز‬

‫ﺟﻠﻮﻛﻮز‬

‫‪Yoast/ Zymase enzyme‬‬ ‫)‪- C6H12O6(aq)        → 2C2H5OH (l ) +2CO2(g‬‬

‫ﺟﻠﻮﻛﻮز‬ ‫ﻛﺤﻮل اﻳﺜﻴﲆ‬ ‫ﺟـ‪ :٤‬ﻃﺮﻳﻘﺔ اﻟﺤﺼﻮل ﻋﲆ اﻹﻳﺜﺎﻧﻮل ﻣﻦ اﳌﻮاد اﻟﺒﱰوﻟﻴﺔ اﻟﻜﺒرية اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ‪ :‬ﻫﻰ اﻟﻄﺮﻳﻘﺔ اﻟﺸﺎﺋﻌﺔ ﻟﺘﺤﻀـري‬ ‫اﻹﻳﺜﺎﻧﻮل وﺗﺠﺮى ﰱ ﻣﻌﻈﻢ اﻟﺒﻠﺪان اﻟﻨﻔﻄﻴﺔ ﻓﻌﻨﺪ ﺗﻜﺴـري اﳌـﻮاد اﻟﺒﱰوﻟﻴـﺔ اﻟﻜﺒـرية اﻟﺴﻠﺴـﻠﺔ ﻳﻨـﺘﺞ ﻏـﺎز‬ ‫اﻹﻳﺜني وﺑﺈﺟﺮاء اﻟﻬﻴﺪرة اﻟﺤﻔﺰﻳﺔ ﺑﺎﺳﺘﺨﺪام ﺣﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ أو اﻟﻔﻮﺳﻔﻮرﻳﻚ ﻳﺘﻜﻮن اﻹﻳﺜﺎﻧﻮل‪.‬‬ ‫)‪ Cracking CH2 = CH2(g) + H2O (l ) dil.H2SO4 C2H5OH(v‬ﻣﻨﺘﺠﺎت ﺑﱰوﻟﻴﺔ ‪-‬‬ ‫‪110°C‬‬ ‫ﻟﺬا ﻳﻌﺘﱪ اﻹﻳﺜﺎﻧﻮل ﻣﻦ اﻟﺒﱰوﻛﻴاموﻳﺎت )وﻫﻰ اﻟﻜﻴاموﻳﺎت اﻟﺘﻰ ﺗﺼﻨﻊ ﻣﻦ اﻟﺒﱰول(‬

‫‪---------------------------------------‬‬

‫‪N@ @@@òßbç@pü†bÈß‬‬ ‫ﺟـ‪ ،٥‬ﺟـ‪@ @ @ @@ @ @ @ @ @ @@ :٩‬‬

‫ﺟـ‪:٥‬‬ ‫‪ -١‬اﻟﻬﻴﺪرة اﻟﺤﻔﺰﻳﺔ ﻟﻺﻳﺜني )اﻟﺤﺼﻮل ﻋﲆ اﻹﻳﺜﺎﻧﻮل ﻣﻦ اﻹﻳﺜني(‬

‫‪oC‬‬ ‫‪CH2 = CH2(g) 110‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪→ C2H5OH‬‬

‫اﻳﺜﺎﻧﻮل‬ ‫‪ -٢‬اﻟﻬﻴﺪرة اﻟﺤﻔﺰﻳﺔ ﻟﻠﱪوﺑني )اﻟﺤﺼﻮل ﻋﲆ ‪ -2‬ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮل ﻣﻦ اﻟﱪوﺑني(‬

‫‪dil H2SO4‬‬

‫‪H2SO4 CH3 - CH - CH3‬‬

‫‪OH‬‬

‫‪ -2‬ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮل )ﻛﺤﻮل ﺛﺎﻧﻮى(‬

‫اﻳﺜني‬

‫) ‪CH3 - CH = CH2 (l ) +H2O (l‬‬ ‫ ‬

‫‪ -٣‬اﻟﻬﻴﺪرة اﻟﺤﻔﺰﻳﺔ ﻟـ ‪ -2‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪ -2-‬ﺑﻴﻮﺗني )اﻟﺤﺼﻮل ﻋﲆ ‪-2‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪ -2-‬ﺑﻴﻮﺗﺎﻧﻮل ﻣﻦ ‪-2‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪ -2-‬ﺑﻴﻮﺗني(‬ ‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪CH3‬‬

‫‪CH3‬‬ ‫‪H2SO4 CH3 - C - CH2 -CH3‬‬ ‫) ‪(l‬‬

‫) ‪CH3 - C = CH - CH3 (l ) + H2O (l‬‬

‫‪OH‬‬

‫‪-2‬ﻣﻴﺜﻴﻞ‪ -2-‬ﺑﻴﻮﺗﺎﻧﻮل )ﻛﺤﻮل ﺛﺎﻟﺜﻰ(‬

‫ﺟـ‪ -١ :٩‬إﻳﺜﺎﻧﻮل ﻣﻦ ﺑﺮوﻣﻴﺪ إﻳﺜﻴﻞ )اﻟﺘﺤﻠﻞ اﳌﺎىئ ﻟﱪوﻣﻴﺪ اﻹﻳﺜﻴﻞ(‪.‬‬

‫‪-2‬ﻣﻴﺜﻴﻞ‪ -2-‬ﺑﻴﻮﺗني‬

‫‪∆ CH -CH -OH + KBr‬‬ ‫→‪CH3 - CH2-Br (l ) +KOH(aq) ‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪2‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫)‪(aq‬‬

‫إﻳﺜﺎﻧﻮل )ﻛﺤﻮل أوﱃ(‬

‫‪-2) -٢‬ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮل( ﻣﻦ ‪ -2‬ﺑﺮوﻣﻮﺑﺮوﺑﺎن )اﻟﺘﺤﻠﻞ اﳌﺎىئ ﻟـ ‪-2‬ﺑﺮوﻣﻮﺑﺮوﺑﺎن(‬ ‫‪H‬‬

‫ﺑﺮوﻣﻴﺪ إﻳﺜﻴﻞ‬ ‫‪H‬‬

‫‪CH3‬‬

‫)‪C - OH(aq) + KBr(aq‬‬ ‫‪CH3‬‬

‫∆‬ ‫→‪C - Br (l ) + KOH (aq) ‬‬

‫‪ -2‬ﺑﺮوﻣﻮﺑﺮوﺑﺎن‬ ‫‪-2‬ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮل‬ ‫‪ -٣‬ﺑﻴﻮﺗﺎﻧﻮل ﺛﺎﻟﺜﻰ ﻣﻦ ﻛﻠﻮرﻳﺪ ﺑﻴﻮﺗﻴﻞ ﺛﺎﻟﺜﻰ )اﻟﺘﺤﻠﻞ اﳌﺎىئ ﻟﻜﻠﻮرﻳﺪ ﺑﻴﻮﺗﻴﻞ ﺛﺎﻟﺜﻰ(‬ ‫‪CH3‬‬

‫‪CH3‬‬ ‫‪CH3‬‬

‫‪CH3‬‬

‫‪∆ CH - C - OH + KCl‬‬ ‫→‪CH3 - C - Cl (l ) +KOH(aq) ‬‬ ‫‪3‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫)‪(aq‬‬

‫ﻛﻠﻮرﻳﺪ ﺑﻴﻮﺗﻴﻞ ﺛﺎﻟﺜﻰ‬

‫ﺑﻴﻮﺗﺎﻧﻮل ﺛﺎﻟﺜﻰ‬ ‫‪CH3‬‬

‫‪N@ @@@òßbç@pýîÜÈm‬‬ ‫ﺟـ‪@ @ @ @@ @ @@@ @ @@@@:٦‬‬

‫‪CH3‬‬

‫‪ -١‬ﻳﻌﺘﱪ اﻻﻳﺜﺎﻧﻮل ﻣﻦ اﻟﺒﱰوﻛﻴاموﻳـﺎت )اﻟﻜﻴﻤﻴﺎوﻳـﺎت اﻟﺘـﻰ ﺗﺼـﻨﻊ ﻣـﻦ اﻟﺒـﱰول( ﻷن ﻋﻨـﺪ ﺗﻜﺴـري اﳌـﻮاد‬ ‫اﻟﺒﱰوﻟﻴﺔ ﻛﺒرية اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ ﻳﻨﺘﺞ ﻏـﺎز اﻹﻳﺜـني وﺑـﺈﺟﺮاء اﻟﻬﻴـﺪرة اﻟﺤﻔﺰﻳـﺔ ﺑﺎﺳـﺘﺨﺪام ﺣﻤـﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴـﻚ أو‬ ‫اﻟﻔﺴﻔﻮرﻳﻚ ﻳﺘﻜﻮن اﻹﻳﺜﺎﻧﻮل‪.‬‬ ‫‪Cracking‬‬ ‫ﻣﻨﺘﺠﺎت ﺑﱰوﻟﻴﺔ ‪-‬‬ ‫)‪CH2 = CH2(g) + H2O (l ) dil.H2SO4 C2H5OH(aq‬‬ ‫‪110°C‬‬

‫‪ -٢‬ﻳﻨﺘﺞ ‪-2‬ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮل وﻟﻴﺲ ‪-1‬ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮل ﻣﻦ اﻟﻬﻴﺪرة اﻟﺤﻔﺰﻳﺔ ﻟﻠﱪوﺑني ‪ :‬ﻷن إﺿﺎﻓﺔ اﳌﺎء إﱃ اﻟﱪوﺑني ﺗـﺘﻢ‬ ‫وﻓﻘﺎً ﻟﻘﺎﻋﺪة ﻣﺎرﻛﻮﻧﻴﻜﻮف ﺣﻴﺚ أن اﻟﱪوﺑني أﻟﻜني ﻣﺘامﺛـﻞ ﻓﺘﻀـﺎف ذرة اﻟﻬﻴـﺪروﺟني إﱃ ذرة اﻟﻜﺮﺑـﻮن‬ ‫اﳌﺮﺗﺒﻄـﺔ ﺑﻌـﺪد أﻛـﱪ ﻣــﻦ ذرات اﻟﻬﻴـﺪروﺟني ﺑﻴـﻨام ﺗﻀــﺎف ﻣﺠﻤﻮﻋـﺔ اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴـﻴﻞ إﱃ ذرة اﻟﻜﺮﺑــﻮن‬ ‫اﳌﺮﺗﺒﻄﺔ ﺑﺄﻗﻞ ﻋﺪد ﻣﻦ ذرات اﻟﻬﻴﺪروﺟني‪.‬‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫) ‪CH3 - CH - CH3 (l‬‬

‫‪H2SO4‬‬

‫‪OH‬‬

‫‪ -2‬ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮل )ﻛﺤﻮل ﺛﺎﻧﻮى(‬

‫) ‪(l‬‬

‫‪CH2 - CH = CH2 (l ) + H-OH‬‬ ‫ ‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -٣‬ﺗﻀﺎف ﺑﻌﺾ اﳌـﻮاد اﻟﺴـﺎﻣﺔ ﻣﺜـﻞ اﳌﻴﺜـﺎﻧﻮل وﻛـﺬﻟﻚ ﻳﻀـﺎف اﻟﺒريﻳـﺪﻳﻦ وﺑﻌـﺾ اﻟﺼـﺒﻐﺎت ﻟﻠﻜﺤـﻮل‬ ‫اﻹﻳﺜﻴﲆ‪ :‬وذﻟﻚ ﻟﺘﺤﻮﻳﻞ اﻻﻳﺜﺎﻧﻮل إﱃ اﻟﻜﺤﻮل اﳌﺤﻮل أو اﻟﺴﱪﺗﻮ اﻷﺣﻤـﺮ ﻟﻠﺤـﺪ ﻣـﻦ ﺗﻨـﺎول اﻻﻳﺜـﺎﻧﻮل ﰱ‬ ‫اﳌﴩوﺑﺎت اﻟﻜﺤﻮﻟﻴﺔ ﳌﺎ ﻟﻬﺎ ﻣﻦ أﴐار ﺻﺤﻴﺔ واﺟﺘامﻋﻴﺔ ﺟﺴﻴﻤﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ﻳﻔﻀﻞ ﻳﻮدﻳﺪ اﻷﻟﻜﻴﻞ ﻋﻦ ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻷﻟﻜﻴﻞ ﻟﺘﺤﻀري اﻟﻜﺤﻮﻻت‪ :‬ﻷن ﻳﻮدﻳﺪ اﻷﻟﻜﻴﻞ ﻳﺘﺤﻠﻞ ﺑﺴـﻬﻮﻟﺔ ﻋـﻦ‬ ‫ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻷﻟﻜﻴﻞ‪.‬‬ ‫‪--------------------------‬‬‫@‪@N@@@ò@ßbç@áîçbÐß‬‬ ‫ﺟـ‪@ @ @@ @@ @ @ @ @@@ :٨‬‬ ‫ اﻟﻜﺤﻮل اﳌﺤﻮل أو اﻟﺴﱪﺗﻮ اﻷﺣﻤﺮ ‪ :‬ﻫﻮ اﻳﺜﺎﻧﻮل ﻧﻘﻰ أﺿﻴﻔﺖ إﻟﻴﻪ ﺑﻌـﺾ اﳌـﻮاد اﻟﺴـﺎﻣﺔ ﻣﺜـﻞ اﳌﻴﺜـﺎﻧﻮل‬‫)ﻳﺴﺒﺐ اﻟﺠﻨﻮن واﻟﻌﻤﻰ( واﻟﺒريﻳﺪﻳﻦ )راﺋﺤﺘﻪ ﻛﺮﻳﻬﺔ( وﺑﻌﺾ اﻟﺼﺒﻐﺎت ﻟﺘﻠﻮﻳﻨﻪ ﺑﺤﻴـﺚ ﻳـﺘﻢ اﻟﺤـﺪ ﻣـﻦ‬ ‫ﺗﻨﺎول اﳌﴩوﺑﺎت اﻟﻜﺤﻮﻟﻴﺔ وﺣﺘﻰ ميﻜﻦ اﺳﺘﺨﺪاﻣﻪ اﻗﺘﺼﺎدﻳﺎ‪ً.‬‬ ‫‪---------------------------‬‬‫‪ -٥‬ﻣﻜﺮر‬

‫‪C12H22O11 -٧‬‬

‫‪-2 -٦‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪ -1-‬ﺑﻴﻮﺗني‬

‫ ‬ ‫‪@ ZR u‬‬

‫)‪Hydrolysis / H (+‬‬ ‫)‪1- C12H22O11(s) +H2O (l )      → C6H12O6(aq)+ C6H12O6(aq‬‬

‫ﻓﺮﻛﺘﻮز‬

‫ﺳﻜﺮوز‬

‫ﺟﻠﻮﻛﻮز‬

‫‪Yoast/ Zymase enzyme‬‬ ‫)‪2- C6H12O6(aq)        → 2C2H5OH (l ) +2CO2(g‬‬

‫ﻛﺤﻮل اﻳﺜﻴﲆ‬

‫‪ZS u‬‬

‫ﺟﻠﻮﻛﻮز‬

‫‪--------------------------‬‬‫‪Hydrolysis‬‬

‫)‪1- C12H22O11(s) + H2O (l )    → C6H12O6(aq) +C6H12O6(aq‬‬

‫ﺟﻠﻮﻛﻮز‬

‫ﻓﺮﻛﺘﻮز‬

‫‪Y east / Zymase enzyme‬‬

‫ﺳﻜﺮوز‬

‫)‪2- C6H12O6(aq)          → 2C2H5OH (l ) + 2CO2(g‬‬

‫‪--------------------------‬‬

‫ﺟـ‪:٧‬‬ ‫‪ -١‬اﻟﻬﻴﺪرة اﻟﺤﻔﺰﻳﺔ ﻟـ ‪-2‬ﻣﻴﺜﻴﻞ‪ -2-‬ﺑﻴﻮﺗني )اﻟﺤﺼﻮل ﻋﲆ ﻛﺤﻮل ﺛﺎﻟﺜﻰ ﻫـﻮ ‪-2‬ﻣﻴﺜﻴـﻞ‪-2-‬ﺑﻴﻮﺗـﺎﻧﻮل ﻣـﻦ‬ ‫‪-2‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪-2-‬ﺑﻴﻮﺗني(‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫‪CH3‬‬

‫) ‪CH3 - C - CH2 -CH3 (l‬‬

‫‪H2SO4‬‬

‫‪-2‬ﻣﻴﺜﻴﻞ‪OH-2-‬‬ ‫ﺑﻴﻮﺗﺎﻧﻮل )ﻛﺤﻮل ﺛﺎﻟﺜﻰ(‬

‫‪CH3‬‬ ‫) ‪CH3 - C = CH - CH3 (l ) + H2O (l‬‬

‫‪-‬‬

‫‪-2‬ﻣﻴﺜﻴﻞ‪ -2-‬ﺑﻴﻮﺗني‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -٢‬اﻟﻬﻴﺪرة اﻟﺤﻔﺰﻳﺔ ﻟﻠﱪوﺑني )اﻟﺤﺼﻮل ﻋﲆ ‪ -2‬ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮل ﻣﻦ اﻟﱪوﺑني(‬ ‫‪H2SO4‬‬

‫) ‪CH3 - CH - CH3 (l‬‬

‫) ‪CH3 - CH = CH2 (l ) + H2O (l‬‬ ‫ ‬

‫‪OH‬‬

‫‪@ ZQP u‬‬

‫‪-‬‬

‫‪ -2‬ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮل )ﻛﺤﻮل ﺛﺎﻧﻮى(‬ ‫‪----------------------------‬‬

‫ﺗﺮﺗﻴﺐ اﻟﻬﺎﻟﻮﺟﻴﻨﺎت ﺣﺴﺐ ﺳﻬﻮﻟﺔ اﻧﺘﺰاﻋﻬﺎ ﻣﻦ ﻫﺎﻟﻴﺪ اﻷﻟﻜﻴﻞ ﻛام ﻳﲆ ‪:‬‬ ‫ﻳﻮد < ﺑﺮوم < ﻛﻠﻮر‪.‬‬

‫‪@ ZQQ u‬‬

‫اﳌﻴﺜﺎﻧﻮل‬ ‫ﻫﺎﻟﻴﺪ اﻷﻟﻜﻴﻞ اﳌﻨﺎﺳﺐ ‪ :‬ﺑﺮوﻣﻴﺪ اﳌﻴﺜﻴﻞ‬

‫‪∆ CH OH + KBr‬‬ ‫→‪CH3Br (l ) +KOH(aq) ‬‬ ‫‪3‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫)‪(aq‬‬

‫‪-2‬ﺑﻴﻮﺗﺎﻧﻮل‬ ‫ﻫﺎﻟﻴﺪ اﻷﻟﻜﻴﻞ اﳌﻨﺎﺳﺐ ‪-2 :‬ﺑﺮوﻣﻮ ﺑﻴﻮﺗﺎن‬

‫ﺑﺮوﻣﻴﺪ اﳌﻴﺜﻴﻞ‬

‫ﻣﻴﺜﺎﻧﻮل‬

‫‪∆ CH -CH-CH -CH + KBr‬‬ ‫→‪CH3-CH-CH2-CH3 (l ) +KOH(aq) ‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪2‬‬ ‫)‪3(aq‬‬ ‫)‪(aq‬‬

‫‪ -2‬ﺑﻴﻮﺗﺎﻧﻮل‬ ‫‪ -2‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪ -2-‬ﺑﻨﺘﺎﻧﻮل‬ ‫ﻫﺎﻟﻴﺪ اﻷﻟﻜﻴﻞ اﳌﻨﺎﺳﺐ ‪:‬‬

‫‪OH‬‬

‫‪Br‬‬

‫‪-2‬ﺑﺮوﻣﻮ ﺑﻴﻮﺗﺎن‬

‫‪CH3‬‬

‫∆‬ ‫→‪‬‬ ‫)‪CH3 - C - CH2 -CH2 -CH3 + KCl(aq‬‬

‫‪-2‬ﻣﻴﺜﻴﻞ‪ -2-‬ﺑﻨﺘﺎﻧﻮل‬ ‫‪@ ZQR u‬‬

‫‪ -2 -١‬ﺑﺮوﻣﻮﺑﺮوﺑﺎن‬

‫) ‪CH3-C-CH2-CH2- CH3 (l ) + KOH (l‬‬

‫‪OH‬‬

‫‪-2‬ﻛﻠﻮرو‪ -2-‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺑﻨﺘﺎن‬ ‫‪Cl‬‬

‫‪ -٣‬اﻟﺴﻜﺮوز‬

‫‪ -٢‬إﻳﺜﺎﻧﻮل‬

‫‪ -٤‬ﻳﻮدﻳﺪ‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪óãbrÛa@õŒ¦a@åß@sÛbrÛa@ ‰†Ûa@pbibugë@òÈuaŠß‬‬ ‫@‬

‫‪N@ @@òßbç@pýîÜÈm‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @@@ @ @@ZQW u@LQS u@LR u‬‬

‫@‬

‫‪@ @@ZR u‬‬

‫‪ -١‬ﺗﺬوب اﻟﻜﺤﻮﻻت ﰱ اﳌﺎء ﺑﻴـﻨام ﻻ ﺗـﺬوب اﻷﻟﻜﺎﻧـﺎت ﰱ اﳌـﺎء‪ :‬ﺗـﺬوب اﻟﻜﺤـﻮﻻت ﰱ اﳌـﺎء ﻳﻌـﺰى ذﻟـﻚ ﻟﻮﺟـﻮد‬ ‫ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ اﻟﻘﻄﺒﻴﺔ اﻟﺘﻰ ﻟﻬﺎ اﻟﻘﺪرة ﻋﲆ ﺗﻜﻮﻳﻦ رواﺑﻂ ﻫﻴﺪروﺟﻴﻨﻴﺔ ﻣﻊ ﺟﺰﻳﺌﺎت اﳌﺎء ﻣام ﻳﺘﺴـﺒﺐ‬ ‫ﰱ ذوﺑﺎﻧﻬﺎ ﰱ اﳌﺎء‪ ،‬ﺑﻴﻨام ﻻ ﺗﺬوب اﻷﻟﻜﺎﻧﺎت ﰱ اﳌﺎء ﻷﻧﻬﺎ‬ ‫ﻻ ﺗﺤﺘﻮى ﻋﲆ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ اﻟﻘﻄﺒﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﺗﺰداد ذوﺑﺎﻧﻴﺔ اﻟﻜﺤﻮﻻت ﰱ اﳌﺎء ﺑﺰﻳﺎدة ﻋﺪد ﻣﺠﻤﻮﻋﺎت اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ ﰱ اﻟﻜﺤﻮل‪ :‬ﺗﺰداد ذوﺑﺎﻧﻴـﺔ اﻟﻜﺤـﻮﻻت‬ ‫ﰱ اﳌﺎء ﺑﺰﻳﺎدة ﻋﺪد ﻣﺠﻤﻮﻋﺎت اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ ﰱ اﻟﻜﺤﻮل وذﻟﻚ ﻳﺮﺟﻊ ﻟﺰﻳﺎدة ﻋﺪد اﻟـﺮواﺑﻂ اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻨﻴـﺔ اﻟﺘـﻰ‬ ‫ﺗﻜﻮﻧﻬﺎ ﻣﺠﻤﻮﻋﺎت اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ اﻟﻘﻄﺒﻴﺔ ﻣﻊ ﺟﺰﻳﺌﺎت اﳌﺎء وﻛﻠام ﻛﺎن ﻋﺪد اﻟﺮواﺑﻂ أﻛرث ﻛﻠام زاد ﻣﻌـﺪل ذوﺑـﺎن‬ ‫اﻟﻜﺤﻮﻻت ﰱ اﳌﺎء‪.‬‬ ‫‪ -٣‬درﺟﺔ ﻏﻠﻴﺎن اﻟﻜﺤﻮﻻت أﻋﲆ ﻣﻦ اﻷﻟﻜﺎﻧﺎت اﳌﻘﺎﺑﻠﺔ‪ :‬ﻷن اﻟﻜﺤـﻮﻻت ﺗﺤﺘـﻮى ﻣﺠﻤﻮﻋـﺔ اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴـﻴﻞ اﻟﻘﻄﺒﻴـﺔ‬ ‫اﻟﺘﻰ ﻟﻬﺎ اﻟﻘﺪرة ﻋﲆ ﺗﻜﻮﻳﻦ رواﺑﻂ ﻫﻴﺪروﺟﻴﻨﻴﺔ ﺑني ﺟﺰﻳﺌﺎت اﻟﻜﺤﻮﻻت وﺑﻌﻀﻬﺎ ﺗﺴﺒﺐ ارﺗﻔﺎع درﺟﺎت ﻏﻠﻴﺎﻧﻬﺎ‪.‬‬ ‫‪@ @@@@ZQS u‬‬

‫‪ -١‬ﺗﺘﺄﻛﺴﺪ اﻟﻜﺤﻮﻻت اﻷوﻟﻴﺔ ﻋﲆ ﻣـﺮﺣﻠﺘني ﻷن ﻣﺠﻤﻮﻋـﺔ اﻟﻜـﺎرﺑﻴﻨﻮل ﺗﻜـﻮن ﻣﺘﺼـﻠﺔ ﺑـﺬرىت ﻫﻴـﺪروﺟني ﻓﻌﻨـﺪﻣﺎ‬ ‫ﺗﺘﺄﻛﺴﺪ ذرة اﻟﻬﻴﺪروﺟني اﻷوﱃ ﻳﺘﻜﻮن اﻷﻟﺪﻫﻴﺪ وﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﺘﺄﻛﺴﺪ ذرة اﻟﻬﻴﺪروﺟني اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ أﻳﻀﺎً ﻳﺘﻜﻮن اﻟﺤﻤﺾ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﺗﺘﺄﻛﺴﺪ اﻟﻜﺤﻮﻻت اﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋﲆ ﻣﺮﺣﻠﺔ واﺣـﺪة ﻷن ﻣﺠﻤﻮﻋـﺔ اﻟﻜـﺎرﺑﻴﻨﻮل ﰱ اﻟﻜﺤـﻮﻻت اﻟﺜﺎﻧﻮﻳـﺔ ﺗﺘﺼـﻞ ﺑـﺬرة‬ ‫ﻫﻴﺪروﺟني واﺣﺪة‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﻻ ﺗﺘﺄﻛﺴﺪ اﻟﻜﺤﻮﻻت اﻟﺜﺎﻟﺜﻴﺔ ﺣﻴﺚ أن ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﻜﺎرﺑﻴﻨﻮل ﻻ ﺗﺘﺼﻞ ﺑﺬرات ﻫﻴﺪروﺟني‪.‬‬ ‫ﺟـ‪@@:١٧‬‬

‫‪ -١‬ﺧﻄﻮرة ﺗﻨﺎول اﳌﴩوﺑﺎت اﻟﻜﺤﻮﻟﻴﺔ‪ :‬ﳌﺎ ﻟﻬﺎ ﻣﻦ أﴐار ﻓﺘﺎﻛﺔ ﻋـﲆ ﺻـﺤﺔ اﻹﻧﺴـﺎن ﻣﺜـﻞ ﺗﻠﻴـﻒ اﻟﻜﺒـﺪ وﴎﻃـﺎن‬ ‫اﳌﻌﺪة واﳌﺮئ‪.‬‬

‫‪ -٢‬ﻳﺴﺘﺨﺪم اﻹﻳﺜﺎﻧﻮل ﰱ ﻣﻞء اﻟﱰﻣﻮﻣﱰات اﻟﺨﺎﺻﺔ ﻟﻘﻴﺎس درﺟﺎت ﺣﺮارة ﻣﻨﺨﻔﻀـﺔ إﱃ )‪°٥٠-‬م( ‪ :‬ﻷﻧـﻪ ﻳﺘﺠﻤـﺪ‬ ‫ﻋﻨﺪ درﺟﺔ ﺣﺮارة ﻣﻨﺨﻔﻀﺔ )‪°١١٠٫٥ -‬م(‬ ‫‪ -٣‬ﺗﺨﺘﻠﻒ ﻧﻮاﺗﺞ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻹﻳﺜﺎﻧﻮل ﻣﻊ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ اﳌﺮﻛﺰ ﺑﺎﺧﺘﻼف درﺟﺔ اﻟﺤـﺮارة‪ :‬ﻷﻧـﻪ ﻋﻨـﺪ درﺟـﺔ ﺣـﺮارة‬ ‫‪°١٤٠‬م ﻳﻨﺘﺰع ﺟﺰئ اﳌﺎء ﻣﻦ ﺟﺰﻳﺌني ﻣﻦ اﻟﻜﺤﻮل وﻳﺘﻜﻮن اﻻﺛري اﳌﻘﺎﺑﻞ ﺑﻴﻨام ﻋﻨﺪ درﺟـﺔ ﺣـﺮارة ‪°١٨٠‬م ﻳﻨﺘـﺰع‬ ‫ﺟﺰئ اﳌﺎء ﻣﻦ ﺟﺰئ واﺣﺪ ﻣﻦ اﻟﻜﺤﻮل وﻳﺘﻜﻮن اﻷﻟﻜني اﳌﻘﺎﺑﻞ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ﻳﺴﺘﺨﺪم اﻻﻳﺜﺎﻧﻮل ﰱ ﻣﺤﺎﻟﻴﻞ ﺗﻌﻘﻴﻢ اﻟﻔﻢ واﻷﺳﻨﺎن ﻋﻦ ﻃﺮﻳﻖ اﳌﻀﻤﻀﺔ‪ :‬ﻛامدة ﻣﻄﻬـﺮة وذﻟـﻚ ﻟﻘﺪرﺗـﻪ‬ ‫ﻋﲆ ﻗﺘﻞ اﳌﻴﻜﺮوﺑﺎت‪.‬‬ ‫‪ -٥‬ﺗﻔﺮض ﴐﻳﺒﺔ إﻧﺘﺎج ﻋﺎﻟﻴﺔ ﻋﲆ اﻹﻳﺜﺎﻧﻮل اﻟﻨﻘﻰ ‪ :‬ﻟﻠﺤﺪ ﻣـﻦ ﺗﻨﺎوﻟـﻪ ﰱ اﳌﴩوﺑـﺎت اﻟﻜﺤﻮﻟﻴـﺔ ﳌـﺎ ﻟـﻪ ﻣـﻦ أﴐار‬ ‫ﺻﺤﻴﺔ واﺟﺘامﻋﻴﺔ ﺟﺴﻴﻤﺔ ‪.‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪N@ @@óÜîrí⁄a@ÞìzØÜÛ@òßbç@pýÇbÐm‬‬ ‫‪@@@@ @ @@@ @ @ @ @@@@ @ @ @ @@ @ @ @ @ @ @@@@@ZT u‬‬

‫@‬

‫‪ -١‬ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺧﺎص ﺑﺬرة ﻫﻴﺪروﺟني ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ‬

‫ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻹﻳﺜﺎﻧﻮل ﻣﻊ اﻟﺼﻮدﻳﻮم ﺣﻴﺚ ﺗﺤﻞ ذرة اﻟﺼﻮدﻳﻮم ﻣﺤﻞ ذرة ﻫﻴﺪروﺟني ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ‬ ‫‪2C2H5OH (l ) + 2Na(g) ‬‬ ‫)‪→ 2C2H5ONa (l ) + H2(g‬‬

‫اﻳﺜﻮﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬

‫ﻳﺸﺘﻌﻞ ﺑﻔﺮﻗﻌﺔ‬ ‫‪ -٢‬ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺧﺎص مبﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ‬

‫ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻹﻳﺜﺎﻧﻮل ﻣﻊ ﺣﻤﺾ اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ اﳌﺮﻛﺰ اﻟﺬى ﻳﻀﺎف إﻟﻴﻪ ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺨﺎرﺻـني ﻛﻌﺎﻣـﻞ ﺣﻔـﺰ ﻣﻜﻮﻧـﺎً‬ ‫ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻹﻳﺜﻴﻞ‬ ‫‪ZnCl‬‬

‫‪2 → C2H5Cl(aq) + H2O‬‬ ‫‪C2H5OH (l ) + HCl (l )  ‬‬ ‫) ‪(l‬‬

‫ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻹﻳﺜﻴﻞ‬

‫ﺣﻤﺾ ﻫﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ‬

‫إﻳﺜﺎﻧﻮل‬

‫‪ -٣‬ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺧﺎص مبﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﻜﺎرﺑﻴﻨﻮل ‪:‬‬ ‫ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻹﻳﺜﺎﻧﻮل ﻣﻊ ﺛﺎىن ﻛﺮوﻣﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم اﳌﺤﻤﻀﺔ ﺑﺤﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ اﳌﺮﻛـﺰ ﻳﺘﺄﻛﺴـﺪ اﻹﻳﺜـﺎﻧﻮل أوﻻً إﱃ‬ ‫اﻷﺳﻴﺘﺎﻟﺪﻫﻴﺪ ﺛﻢ إﱃ ﺣﻤﺾ اﻹﻳﺜﺎﻧﻮﻳﻚ‬ ‫‪OH‬‬ ‫‪−H O‬‬ ‫]‪[O‬‬ ‫‪2→ CH3 - C = O‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪→ CH3 - C - OH ‬‬ ‫) ‪(l‬‬ ‫‪H‬‬

‫‪H‬‬ ‫ ‬

‫ ‬

‫‪H‬‬ ‫) ‪CH3 - C - OH (l‬‬

‫‪H‬‬

‫‪OH‬‬

‫]‪[O‬‬ ‫‪‬‬ ‫) ‪→ CH3 - C = O (l‬‬

‫‪ -٤‬ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻳﺸﻤﻞ اﻟﺠﺰئ ﻛﻠﻪ ‪:‬‬ ‫ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ اﻹﻳﺜﺎﻧﻮل ﻣﻊ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ اﳌﺮﻛﺰ ﻋﻨﺪ درﺟﺔ ﺣﺮارة ‪ 180°°C‬ﻓﻴﻨﺘﺰع ﺟﺰئ ﻣـﺎء ﻣـﻦ ﻛـﻞ ﺟـﺰئ‬ ‫واﺣﺪ ﰱ اﻟﻜﺤﻮل‬ ‫ ‬

‫‪H‬‬

‫)‪C = C + H2O(v‬‬

‫)‪H(g‬‬

‫‪H SO .Conc /180o C‬‬ ‫→‪4     ‬‬ ‫‪2 ‬‬

‫‪H‬‬

‫‪H H‬‬ ‫) ‪H - C - C - OH (l‬‬

‫‪H H‬‬

‫‪@ò..îÜàÈÛa@é..ni‹¤ë@Ù..Ûˆ@pü†b..Èßë@püì..zØÜÛ@òÐîÈ..›Ûa@òî..›à¨a@6..7Ðm‬‬ ‫‪@ @ @@ @ @@@@ @ @ @@ @ @@ @ @ @@ @ @ @ @ @ @ @@ @ @ @ @ @@@@ @ @@ @ @@@@ @@ @ @ @@@ @ @ @ @@@@@ZX u@LW u@LV u@LU u‬‬ ‫‪@ @N@òßbç@òÛ†bÈßë‬‬ ‫@ @ @ @ @@ @@ @ @ @‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫‪@ ZU u‬‬

‫ ميﻜﻦ ﺗﻔﺴري ﻫﺬه اﻟﺤﻤﻀﻴﺔ اﻟﻀﻌﻴﻔﺔ ﻟﻠﻜﺤﻮﻻت إﱃ أن زوج اﻻﻟﻜﱰوﻧﺎت اﻟـﺬى ﻳـﺮﺑﻂ ذرة اﻟﻬﻴـﺪروﺟني ﺑـﺬرة‬‫اﻷﻛﺴﺠني ﰱ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ ﻳﺰاح أﻛرث ﻧﺎﺣﻴـﺔ ذرة اﻷﻛﺴـﺠني اﻷﻛـرث ﺳـﺎﻟﺒﻴﺔ ﻛﻬﺮﺑﻴـﺔ ﻣـام ﻳﻀـﻌﻒ‬ ‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫اﻟﺮاﺑﻄﺔ اﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ ﺑني اﻟﻬﻴـﺪروﺟني واﻷﻛﺴـﺠني وﺑﺎﻟﺘـﺎﱃ ﻳﺴـﻬﻞ ﻛﴪ ﻫـﺬه اﻟﺮاﺑﻄـﺔ اﻟﺘﺴـﺎﻫﻤﻴﺔ اﻟﻘﻄﺒﻴـﺔ‬ ‫)‪ (OH‬وﻳﺤﻞ اﻟﻔﻠﺰ ﻣﺤﻞ ﻫﻴﺪروﺟني ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ‪.‬‬

‫‪@ ZV u‬‬

‫ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻹﻳﺜﺎﻧﻮل ﻣﻊ اﻟﺼﻮدﻳﻮم ‪:‬‬‫‪2C2H5OH (l ) + 2Na(g) ‬‬ ‫)‪→ 2C2H5ONa (l ) + H2(g‬‬

‫‪ -‬ﺗﻔﺎﻋﻞ اﳌﻴﺜﺎﻧﻮل ﻣﻊ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‪:‬‬

‫ﻳﺸﺘﻌﻞ ﺑﻔﺮﻗﻌﺔ‬

‫إﻳﺜﺎﻧﻮل‬

‫إﻳﺜﻮﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬

‫‪2CH3OH (l ) + 2Na(g) ‬‬ ‫)‪→ 2CH3ONa (l ) + H2(g‬‬

‫ﻣﻴﺜﺎﻧﻮل‬

‫ﻣﻴﺜﻮﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬

‫‪ ZW u‬ﺗﻜﻮﻳﻦ إﻳﺜﻮﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم ﰱ اﳌﻌﻤﻞ‪:‬‬ ‫اﻟﺨﻄﻮات‪:‬‬ ‫‪ -١‬ﺿﻊ ﻗﻄﻌﺔ ﺻﻐرية ﻣﻦ اﻟﺼﻮدﻳﻮم )ﰱ ﺣﺠﻢ اﻟﺤﻤﺼﺔ( ﰱ أﻧﺒﻮﺑﺔ اﺧﺘﺒﺎر ﺗﺤﺘﻮى ﻋﲆ ‪ 5ml‬ﻣﻦ اﻹﻳﺜﺎﻧﻮل‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﺳﺪ اﻷﻧﺒﻮﺑﺔ ﺑﺈﺻﺒﻊ اﻹﺑﻬﺎم‪.‬‬ ‫اﳌﺸﺎﻫﺪة‪ -١ :‬ﺣﺪوث ﻓﻮران‪.‬‬ ‫اﻟﺨﻄﻮات‪ -١ :‬ﻗﺮب ﻋﻮد ﺛﻘﺎب ﻣﺸﺘﻌﻞ إﱃ ﻓﻮﻫﺔ اﻷﻧﺒﻮﺑﺔ ﺑﺤﺬر‪.‬‬ ‫اﳌﺸﺎﻫﺪة‪ -٢ :‬ﺗﺤﺪث ﻓﺮﻗﻌﺔ ﻣﻤﻴﺰة ﻣام ﻳﺪل ﻋﲆ ﺗﺼﺎﻋﺪ ﻏﺎز اﻟﻬﻴﺪروﺟني‪.‬‬ ‫اﻟﺨﻄﻮات‪ -٤ :‬إذا ﺑﺨﺮ اﳌﺤﻠﻮل ﻋﲆ ﺣامم ﻣﺎىئ ﺑﻌﺪ اﻧﺘﻬﺎء اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪.‬‬ ‫اﳌﺸﺎﻫﺪة‪ -٣ :‬ﺗﺮﺳﺐ ﻣـﺎدة ﺑﻴﻀـﺎء ﺻـﻠﺒﺔ ﻫـﻰ اﻳﺜﻮﻛﺴـﻴﺪ اﻟﺼـﻮدﻳﻮم اﻟـﺬى ميﻜـﻦ ﺗﺤﻠﻠـﻪ ﻣﺎﺋﻴـﺎً إﱃ اﻻﻳﺜـﺎﻧﻮل‬ ‫وﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‪.‬‬ ‫‪ ZX u‬اﻟﺘﺤﻠﻞ اﳌﺎىئ ﻹﻳﺜﻮﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬ ‫‪C2H5ONa (l ) + H2O (l ) ‬‬ ‫)‪→ C2H5OH (l ) + NaOH(aq‬‬

‫ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬

‫إﻳﺜﺎﻧﻮل‬

‫‪N@ @@@òßbç@pbßìÜÈß‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @ @ @@ @ @@@@@ZQX u@ QT u@LQR u@LQQ u@LQP u@LY u‬‬

‫إﻳﺜﻮﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬

‫@‬

‫‪ -١‬ﻳﻘﺼﺪ ﺑﺘﻔﺎﻋﻞ ﺗﻜﻮﻳﻦ اﻻﺳﱰ‪ :‬ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﺤﻮﻻت ﻣـﻊ اﻷﺣـامض اﻟﻌﻀـﻮﻳﺔ ﰱ وﺟـﻮد ﺣﻤـﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴـﻚ اﳌﺮﻛـﺰ‬ ‫ﻟﺘﻜﻮﻳﻦ اﻻﺳﱰات وﰱ ﻫﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺗﻨﻔﺼﻞ ﻣﻦ ﺟﺰئ اﻟﻜﺤﻮل ذرة ﻫﻴﺪروﺟني ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴـﻴﻞ وﻣـﻦ‬ ‫ﺟﺰئ اﻟﺤﻤﺾ ﺗﻨﻔﺼﻞ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﰱ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺗﻜﻮﻳﻦ اﻻﺳﱰ ﻳﺘﻜﻮن ﺟﺰئ ﻣﺎء ﺣﻴﺚ ﺗﻨﻔﺼﻞ ذرة ﻫﻴـﺪروﺟني ﻣﺠﻤﻮﻋـﺔ اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴـﻴﻞ ﻣـﻦ ﺟـﺰئ‬ ‫اﻟﻜﺤﻮل ﺑﻴﻨام ﺗﻨﻔﺼﻞ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ ﻣﻦ ﺟﺰئ اﻟﺤﻤﺾ‪.‬‬ ‫ وﻗﺪ أﻣﻜﻦ إﺛﺒﺎت ذﻟﻚ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻋﻮﻟﺞ اﻟﻜﺤﻮل اﻻﻳﺜﻴﲆ اﳌﺤﺘﻮى ﻋـﲆ ﻧﻈـري اﻷﻛﺴـﺠني اﻟﺜﻘﻴـﻞ *)‪ (O18‬ﺑﺤﻤـﺾ‬‫اﻻﻳﺜﺎﻧﻮﻳﻚ اﻟﺬى ﻳﺤﺘﻮى ﻋﲆ اﻷﻛﺴﺠني اﻟﻌﺎدى )‪ (O16‬ﻓﻮﺟﺪ أن أﻛﺴﺠني اﳌﺎء اﻟﻨﺎﺗﺞ أﻛﺴﺠني ﻋﺎدى‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻻﻳﺜﺎﻧﻮل ﻣﻊ ﺣﻤﺾ اﻻﻳﺜﺎﻧﻮﻳﻚ ‪:‬‬

‫‪H2SO4‬‬ ‫‪‬‬ ‫) ‪→ CH3- COOC*2H5(aq) +H2O (l‬‬ ‫‪Conc‬‬

‫*‬

‫) ‪CH3-CO OH+H OC2H5 (l‬‬

‫إﻳﺜﺎﻧﻮل‬

‫) ‪(l‬‬

‫ﺣﻤﺾ إﻳﺜﺎﻧﻮﻳﻚ‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ (١ -٤‬ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺗﻜﻮﻳﻦ اﻻﺳﱰ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻣﻨﻌﻜﺲ ﻟﺬا ﻳﻀﺎف ﺣﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ اﳌﺮﻛـﺰ ﳌﻨـﻊ ﺣـﺪوث اﻟﺘﻔﺎﻋـﻞ اﻟﻌـﻜﴗ‬ ‫وﺑﺬﻟﻚ ﻳﺴﺘﻤﺮ ﺗﻜﻮﻳﻦ اﻻﺳﱰ‪.‬‬ ‫‪ (٢‬ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺗﻜﻮﻳﻦ اﻻﺳﱰ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻋﻜﴗ ﺣﻴﺚ ﻳﺤﺪث ﺗﺤﻠﻞ ﻣﺎىئ ﻟﻺﺳﱰ ﻹﻳﺜﺎﻧﻮل )ﻛﺤـﻮل( وﺣﻤـﺾ اﻳﺜﺎﻧﻮﻳـﻚ‬ ‫)ﺣﻤﺾ(‬ ‫‪@ ZQP u‬‬

‫‪ -١‬ﺗﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﺤﻮﻻت ﻣﻊ اﻷﺣامض اﻟﻬﺎﻟﻮﺟﻴﻨﻴﺔ وذﻟﻚ ﻧﻈﺮا ً ﻻﺣﺘﻮاء اﻟﻜﺤﻮﻻت ﻋﲆ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ اﻹﻳﺜﺎﻧﻮل ﻣﻊ ﺣﻤﺾ اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ اﳌﺮﻛﺰ اﻟﺬى ﻳﻀﺎف إﻟﻴﻪ ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺨﺎرﺻـني ﻛﻌﺎﻣـﻞ ﺣﻔـﺰ ﻣﻜﻮﻧـﺎً‬ ‫ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻹﻳﺜﻴﻞ‪.‬‬ ‫‪ZnCl‬‬

‫‪2 → C2H5Cl(aq) + H2O‬‬ ‫‪C2H5OH (l ) + HCl (l )  ‬‬ ‫) ‪(l‬‬ ‫‪@ ZQQ u‬‬

‫ ﺗﺘﺄﻛﺴﺪ اﻟﻜﺤﻮﻻت ﺑﺎﻟﻌﻮاﻣﻞ اﳌﺆﻛﺴﺪة ﻣﺜﻞ‪:‬‬‫ ﺑﺮﻣﻨﺠﺎﻧﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم )اﳌﺤﻤﻀﺘني(‪.‬‬‫ ﺛﺎىن ﻛﺮوﻣﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم‪.‬‬‫وﺗﺨﺘﻠﻒ ﻧﻮاﺗﺞ اﻷﻛﺴﺪة ﺗﺒﻌﺎً ﻟﻨﻮع اﻟﻜﺤﻮل‪.‬‬ ‫ ﻳﱰﻛﺰ ﻓﻌﻞ اﻟﻌﺎﻣﻞ اﳌﺆﻛﺴﺪ ﻋـﲆ ذرات اﻟﻬﻴـﺪروﺟني اﳌﺘﺼـﻠﺔ مبﺠﻤﻮﻋـﺔ اﻟﻜـﺎرﺑﻴﻨﻮل وﻳﺤﻮﻟﻬـﺎ إﱃ ﻣﺠﻤﻮﻋـﺎت‬‫ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ‪.‬‬ ‫ وﻟﻜﻦ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﺘﺼﻞ ﻣﺠﻤﻮﻋﺘﻰ ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ ﺑﺬرة ﻛﺮﺑﻮن واﺣﺪة ﻳﻜﻮن اﳌﺮﻛﺐ اﻟﻨـﺎﺗﺞ ﻏـري ﺛﺎﺑـﺖ وﴎﻋـﺎن ﻣـﺎ‬‫ﻳﻔﻘﺪ ﺟﺰئ ﻣﺎء وﻳﺘﺤﻮل إﱃ ﻣﺮﻛﺐ ﺛﺎﺑﺖ‪.‬‬

‫‪@ ZQR u‬‬

‫ ﻳﺘﻢ اﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ اﻹﻳﺜﺎﻧﻮل ﺑﺎﺳﺘﺨﺪام ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻷﻛﺴﺪة ﻋﻦ ﻃﺮﻳﻖ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻻﻳﺜـﺎﻧﻮل ﻣـﻊ ﻣﺤﻠـﻮل ﺛـﺎىن ﻛﺮوﻣـﺎت‬‫اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم اﳌﺤﻤﻀﺔ ﺑﺤﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ اﳌﺮﻛﺰ ﺛﻢ ﺗﺴﺨني اﻟﻨﺎﺗﺞ ﰱ ﺣامم ﻣـﺎىئ ﳌـﺪة ﻋﴩ دﻗـﺎﺋﻖ ‪ .‬ﺗﻼﺣـﻆ‬ ‫ﺗﻐري اﻟﻠﻮن ﻣﻦ اﻟﱪﺗﻘﺎﱃ إﱃ اﻷﺧﴬ وﻇﻬـﻮر راﺋﺤـﺔ اﻟﺨـﻞ )ﺣﻤـﺾ اﻻﻳﺜﺎﻧﻮﻳـﻚ( ﺣﻴـﺚ ﺗﺘﺄﻛﺴـﺪ اﻟﻜﺤـﻮﻻت‬ ‫اﻷوﻟﻴﺔ ﻋﲆ ﺧﻄﻮﺗني ﻷن ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﻜﺎرﺑﻴﻨﻮل ﺗﻜﻮن ﻣﺘﺼﻠﺔ ﺑﺬرىت ﻫﻴﺪروﺟني‪.‬‬ ‫‪ -١‬ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﺘﺄﻛﺴﺪ ذرة اﻟﻬﻴﺪروﺟني اﻷوﱃ ﻳﺘﻜﻮن اﻷﻟﺪﻫﻴﺪ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﺘﺄﻛﺴﺪ ذرة اﻟﻬﻴﺪروﺟني اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ ﻳﺘﻜﻮن اﻟﺤﻤﺾ‪.‬‬ ‫ﻓﺎﻹﻳﺜﺎﻧﻮل ﻳﺘﺄﻛﺴﺪ أوﻻً إﱃ اﻷﺳﻴﺘﺎﻟﺪﻫﻴﺪ ﺛﻢ إﱃ ﺣﻤﺾ اﻹﻳﺜﺎﻧﻮﻳﻚ‪.‬‬ ‫ ﻋﻨﺪ اﺳﺘﺨﺪام ﺛﺎىن ﻛﺮوﻣﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم ﻛامدة ﻣﺆﻛﺴﺪة ﻳﺘﺤﻮل ﻟﻮﻧﻬﺎ ﻣﻦ اﻟﻠﻮن اﻟﱪﺗﻘﺎﱃ إﱃ اﻟﻠﻮن اﻷﺧﴬ‪.‬‬‫ ﺑﻴﻨام ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻧﺴﺘﺨﺪم ﺑﺮﻣﻨﺠﺎﻧﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم اﳌﺤﻤﻀﺔ ﻛامدة ﻣﺆﻛﺴـﺪة ﻧﻼﺣـﻆ زوال ﻟﻮﻧﻬـﺎ اﻟﺒﻨﻔﺴـﺠﻰ‪) .‬وﰱ‬‫ﻛﻠﺘﺎ اﻟﺤﺎﻟﺘني ﻳﺘﻜﻮن ﺣﻤﺾ اﻻﻳﺜﺎﻧﻮﻳﻚ وﺗﻈﻬﺮ راﺋﺤﺔ اﻟﺨﻞ(‬ ‫‪ @ZQT u‬ﻳﺴﺘﺨﺪم ﺗﻔﺎﻋﻞ أﻛﺴﺪة اﻟﻜﺤﻮﻻت اﻷوﻟﻴﺔ ﻟﻠﻜﺸﻒ ﻋﻦ ﺗﻌﺎﻃﻰ اﻟﺴﺎﺋﻘني ﻟﻠﻜﺤـﻮﻻت‪ -‬ﺣﻴـﺚ ﻳﺴـﻤﺢ ﻟﻬـﻢ‬ ‫ﺑﻨﻔﺦ ﺑﺎﻟﻮن ﻣﻦ ﺧﻼل أﻧﺒﻮﺑﺔ ﺑﻬﺎ ﻣﺎدة اﻟﺴﻠﻴﻜﺎﺟﻴﻞ ﻣﺸـﺒﻌﺔ ﺑﺜـﺎىن ﻛﺮوﻣـﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳـﻴﻮم اﳌﺤﻤﻀـﺔ ﺑﺤﻤـﺾ‬ ‫اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ ﺛﻢ ﺗﱰك اﻟﺒﺎﻟﻮﻧﺔ ﻟﻴﺨﺮج ﻣﻨﻬﺎ زﻓري اﻟﺴﺎﺋﻖ ﻓﺈذا ﻛـﺎن اﻟﺴـﺎﺋﻖ ﻣﺨﻤـﻮرا ً ﺗﻐـري ﻟـﻮن ﺛـﺎىن ﻛﺮوﻣـﺎت‬ ‫اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم داﺧﻞ اﻷﻧﺒﻮﺑﺔ ﻣﻦ اﻟﻠﻮن اﻟﱪﺗﻘﺎﱃ إﱃ اﻟﻠﻮن اﻷﺧﴬ‪.‬‬

‫ﺟـ‪ @:١٨‬اﻷﻫﻤﻴﺔ اﻻﻗﺘﺼﺎدﻳﺔ ﻟﻺﻳﺜﺎﻧﻮل‪:‬‬ ‫‪ -١‬ﻳﺴﺘﺨﺪم ﻛﻤﺬﻳﺐ ﻟﻠﻤﺮﻛﺒﺎت اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ ﻣﺜـﻞ اﻟﺰﻳـﻮت واﻟـﺪﻫﻮن وﰱ اﻟﺼـﻨﺎﻋﺎت اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴـﺔ ﻣﺜـﻞ ﺻـﻨﺎﻋﺔ‬ ‫اﻷدوﻳﺔ واﻟﻄﻼء واﻟﻮرﻧﻴﺶ‪.‬‬ ‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -٢‬ﻳﺴﺘﺨﺪم ﰱ ﻣﺤﺎﻟﻴﻞ ﺗﻌﻘﻴﻢ اﻟﻔﻢ واﻷﺳﻨﺎن ﻋﻦ ﻃﺮﻳﻖ اﳌﻀﻤﻀﺔ ﻛامدة ﻣﻄﻬﺮة وذﻟـﻚ ﻟﻘﺪرﺗـﻪ ﻋـﲆ ﻗﺘـﻞ‬ ‫اﳌﻴﻜﺮوﺑﺎت‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﻳﺴﺘﺨﺪم اﻻﻳﺜﺎﻧﻮل ﰱ ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻟﺮواﺋﺢ اﻟﻌﻄﺮﻳﺔ واﳌﴩوﺑـﺎت اﻟﻜﺤﻮﻟﻴـﺔ وﻳﺠـﺐ أن ﻧﻨـﻮه ﻫﻨـﺎ إﱃ ﺧﻄـﻮرة‬ ‫ﺗﻨﺎول اﳌﴩوﺑﺎت اﻟﻜﺤﻮﻟﻴﺔ ﳌﺎ ﻟﻬﺎ ﻣﻦ أﴐار ﻓﺘﺎﻛﺔ ﻋﲆ ﺻﺤﺔ اﻹﻧﺴﺎن ﻣﺜﻞ ﺗﻠﻴﻒ اﻟﻜﺒﺪ وﴎﻃﺎن اﳌﻌﺪة‬ ‫واﳌﺮئ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ﻳﺨﻠﻂ ﻣﻊ اﻟﺠﺎزوﻟني وﻳﺴﺘﺨﺪم ﻛﻮﻗﻮد ﻟﻠﺴﻴﺎرات ﰱ ﺑﻌﺾ اﻟﺒﻠﺪان ﻣﺜﻞ اﻟﱪازﻳﻞ‪.‬‬ ‫‪ -٥‬ﻳﺪﺧﻞ ﰱ ﺗﻜﻮﻳﻦ اﻟﻜﺤﻮل اﳌﺤﻮل )‪ 85%‬إﻳﺜﺎﻧﻮل ‪ 5% +‬ﻣﻴﺜﺎﻧﻮل ‪ 1% +‬إﺿﺎﻓﺎت ‪ +‬ﻟـﻮن ‪ 9%‬وراﺋﺤـﺔ‬ ‫وﻣﺎء( اﻟﺬى ﻳﺴﺘﺨﺪم ﻛﻮﻗﻮد ﻣﻨﺰﱃ وﰱ ﺑﻌﺾ اﻟﺼﻨﺎﻋﺎت اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٦‬متﻸ ﺑﻪ اﻟﱰﻣﻮﻣﱰات اﻟﺘﻰ ﺗﻘـﻴﺲ درﺟـﺎت اﻟﺤـﺮارة اﳌﻨﺨﻔﻀـﺔ ﺣﺘـﻰ )‪ (-50°C‬وذﻟـﻚ ﻻﻧﺨﻔـﺎض درﺟـﺔ‬ ‫ﺗﺠﻤﺪه )‪(-110.5°C‬‬ ‫‪--------------------‬‬

‫‪N@ @@@òßbç@pü†bÈß‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @ @ @ @ @@@@@ZQV u@LQU u‬‬

‫ﺟـ‪ -١ :١٥‬أﻛﺴﺪة اﻹﻳﺜﺎﻧﻮل ‪:‬‬

‫@‬

‫‪OH‬‬ ‫‪−H O‬‬ ‫]‪[O‬‬ ‫‪2→ CH3 - C = O‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪→ CH3 - C - OH ‬‬ ‫) ‪(l‬‬ ‫‪H‬‬

‫‪H‬‬ ‫) ‪CH3 - C - OH (l‬‬

‫‪H‬‬

‫‪H‬‬ ‫‪OH‬‬

‫ ‬

‫]‪[O‬‬ ‫‪‬‬ ‫) ‪→ CH3 - C = O (l‬‬

‫‪ -٢‬أﻛﺴﺪة اﻟﻜﺤﻮل اﻷﻳﺰوﺑﺮوﺑﻴﲆ ‪:‬‬

‫ ‬

‫‪OH‬‬ ‫‪−H O CH3‬‬ ‫]‪[O‬‬ ‫→‪2‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪→ CH3 - C - OH ‬‬ ‫) ‪C = O (l‬‬ ‫‪CH3‬‬

‫‪CH3‬‬

‫‪H‬‬ ‫) ‪CH3 - C - OH (l‬‬

‫‪-‬‬

‫‪CH3‬‬

‫ ‬

‫‪-‬‬

‫ ‬

‫‪ -٣‬إﺿﺎﻓﺔ اﻟﺨﻤرية )اﻧﺰﻳﻢ اﻟﺰميﻴﺰ( إﱃ ﻣﺤﻠﻮل اﻟﺠﻠﻮﻛﻮز ﺛـﻢ إﺿـﺎﻓﺔ ﺣﻤـﺾ اﻷﺳـﻴﺘﻴﻚ ﻟﻠﻨـﺎﺗﺞ ﰱ وﺟـﻮد ﺣﻤـﺾ‬ ‫اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ اﳌﺮﻛﺰ‪:‬‬

‫‪Yeast / Zymase enzyme‬‬

‫)‪C6H12O6(aq)       → 2C2H5OH (l ) +2CO2(g‬‬ ‫‪H SO / Conc‬‬

‫‪2‬‬ ‫) ‪4 → CH3COOC2H5(aq) + H2O (l‬‬ ‫‪CH3COOH (l ) + C2H5OH (l ) ‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬ ‫ﺟـ‪@:١٦‬‬

‫‪ -١‬ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻹﻳﺜﺎﻧﻮل ﻣﻊ‬

‫ﺣﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ اﳌﺮﻛﺰ ﻋﻨﺪ ‪°١٨٠‬‬

‫‪H H‬‬

‫‪H H‬‬ ‫‪180o C‬‬

‫→‪H - C - C - OH ‬‬

‫)‪C = C + H2O(v‬‬

‫‪H2SO4/Conc‬‬

‫‪H H‬‬

‫‪ -٢‬ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻹﻳﺜﺎﻧﻮل ﻣﻊ‬

‫‪H H‬‬ ‫ ‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ اﳌﺮﻛﺰ ﻋﻨﺪ ‪°١٤٠‬‬

‫‪H SO .Conc /140o C‬‬ ‫)‪4     → C2H5 - O - C2H5(g)+H2O(v‬‬ ‫‪2 ‬‬

‫اﺛري ﺛﻨﺎىئ اﻻﻳﺜﻴﻞ‬

‫‪N@ @@@òßbç@pýíì¥‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @ @ @ @@@@ZQY u‬‬

‫‪1-‬‬

‫‪C2H5OH‬‬ ‫) ‪C2H5OH (l‬‬

‫‪2-‬‬

‫@‬

‫‪ -١‬اﻳﺜﻮﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم ﻣﻦ اﻻﻳﺜﺎﻧﻮل واﻟﻌﻜﺲ ‪.‬‬ ‫‪2C2H5OH (l ) + 2Na(g) ‬‬ ‫)‪→ 2C2H5ONa (l ) + H2(g‬‬

‫إﻳﺜﺎﻧﻮل‬

‫إﻳﺜﻮﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬

‫‪C2H5ONa (l ) + H2O (l ) ‬‬ ‫)‪→ C2H5OH(aq) + NaOH(aq‬‬

‫إﻳﺜﺎﻧﻮل‬

‫‪ -٢‬ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻻﻳﺜﻴﻞ ﻣﻦ اﻻﻳﺜﺎﻧﻮل واﻟﻌﻜﺲ ‪.‬‬

‫إﻳﺜﻮﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬

‫‪ZnCl‬‬

‫‪2 → C2H5Cl(aq) + H2O‬‬ ‫‪C2H5OH (l ) + HCl (l )  ‬‬ ‫) ‪(l‬‬

‫ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻹﻳﺜﻴﻞ‬

‫‪∆ CH - CH - OH + KCl‬‬ ‫→‪‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪2‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫)‪(aq‬‬

‫إﻳﺜﺎﻧﻮل‬ ‫‪ -٣‬ﺣﻤﺾ اﻳﺜﺎﻧﻮﻳﻚ ﻣﻦ اﻻﻳﺜﺎﻧﻮل ‪.‬‬

‫إﻳﺜﺎﻧﻮل‬

‫)‪CH3 - CH2 - Cl (l ) + KOH(aq‬‬

‫ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻹﻳﺜﻴﻞ‬

‫‪H‬‬ ‫‪OH‬‬ ‫‪−H O‬‬ ‫]‪[O‬‬ ‫‪2→ CH3 - C = O‬‬ ‫‪CH3 - C - OH (l ) ‬‬ ‫‪→ CH3 - C - OH ‬‬ ‫) ‪(l‬‬ ‫‪H‬‬

‫‪H‬‬

‫‪OH‬‬ ‫]‪[O‬‬ ‫‪‬‬ ‫) ‪→ CH3 - C = O (l‬‬

‫ ‬

‫‪ -٤‬أﺳﻴﺘﺎت اﻻﻳﺜﻴﻞ ﻣﻦ اﻻﻳﺜﺎﻧﻮل ‪.‬‬

‫‪H2SO4 CH - COOC H‬‬ ‫‪‬‬ ‫→‪‬‬ ‫‪3‬‬ ‫) ‪2 5(aq) +H2O (l‬‬

‫أﺳﻴﺘﺎت إﻳﺜﻴﻞ‬

‫‪-‬‬

‫‪Conc‬‬

‫) ‪- CH3-CO OH+H OC2H5 (l‬‬

‫إﻳﺜﺎﻧﻮل‬

‫ﺣﻤﺾ إﻳﺜﺎﻧﻮﻳﻚ‬ ‫) ‪(l‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -٥‬أﺳﻴﺘﻮن ﻣﻦ ﻛﺤﻮل أﻳﺰوﺑﺮوﺑﻴﲆ ‪.‬‬

‫‪H‬‬

‫‪OH‬‬

‫‪−H O‬‬ ‫]‪[O‬‬ ‫‪2→ CH3 - C = O‬‬ ‫‪CH3 - C - OH (l ) ‬‬ ‫‪→ CH3 - C - OH ‬‬ ‫) ‪(l‬‬

‫‪CH3‬‬

‫ ‬

‫‪ -2) -٦‬ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮل( ﻣﻦ ‪ -2‬ﺑﺮوﻣﻮﺑﺮوﺑﺎن ‪.‬‬ ‫‪H‬‬

‫‪H‬‬

‫‪CH3‬‬

‫∆‬ ‫→‪‬‬

‫)‪C - OH(aq) + KBr(aq‬‬

‫‪-‬‬

‫‪-2‬ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮل )ﻛﺤﻮل ﺛﺎﻧﻮى(‬ ‫‪ -٧‬اﻳﺜني ﻣﻦ ﻛﺤﻮل اﻳﺜﻴﲆ واﻟﻌﻜﺲ ‪.‬‬

‫‪CH3‬‬

‫‪-‬‬

‫)‪C - Br (l ) + KOH (aq‬‬

‫‪ -2‬ﺑﺮوﻣﻮﺑﺮوﺑﺎن‬

‫‪CH3‬‬

‫‪H H‬‬

‫‪H SO / Conc‬‬ ‫‪2‬‬ ‫→‪ 4  ‬‬

‫)‪C = C + H2O(v‬‬

‫) ‪C2H5OH (l‬‬

‫‪180°C‬‬

‫ ‬

‫‪H H‬‬

‫) (‬

‫ ‬

‫‪H H‬‬

‫‪o‬‬

‫‪C → C H OH‬‬ ‫‪C = C + H2O (l ) 110‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪2 5‬‬

‫‪ -٨‬ﺑﻴﻮﺗﺎﻧﻮل ﺛﺎﻟﺜﻰ ﻣﻦ ﻛﻠﻮرﻳﺪ ﺑﻴﻮﺗﻴﻞ ﺛﺎﻟﺜﻰ ‪.‬‬

‫‪dil/ H2SO4‬‬

‫اﻳﺜﺎﻧﻮل‬

‫)‪(g‬‬

‫إﻳﺜني‬

‫‪H H‬‬

‫‪CH3‬‬ ‫‪CH3‬‬ ‫∆‬ ‫)‪CH3 - C - Cl (l ) +KOH(aq) → CH3 - C - OH(aq) + KCl(aq‬‬

‫‪-2‬ﻣﻴﺜﻴﻞ‪-2-‬ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮل )ﻛﺤﻮل ﺛﺎﻟﺜﻰ(‬ ‫‪ -٩‬اﺛري ﺛﻨﺎىئ اﻻﻳﺜﻴﻞ ﻣﻦ اﻳﺜﺎﻧﻮل ‪.‬‬

‫ﻛﻠﻮرﻳﺪ ﺑﻴﻮﺗﻴﻞ ﺛﺎﻟﺜﻰ‬

‫‪CH3‬‬

‫‪o‬‬

‫‪2SO 4 / Conc/140 C‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪‬‬ ‫)‪→ C2H5 - O - C2H5(g)+H2O(v‬‬

‫اﺛري ﺛﻨﺎىئ اﻻﻳﺜﻴﻞ‬ ‫‪ -١٠‬إﻳﺜني ﻣﻦ ﺳﻜﺮوز ‪.‬‬

‫‪-‬‬

‫) ‪2C2H5OH (l‬‬

‫‪-‬‬

‫)‪(+‬‬

‫‪Hydrolysis / H‬‬ ‫‪C12H22O11(s) +H2O ( l ) ‬‬ ‫)‪    → C6H12O6(aq)+ C6H12O6(aq‬‬

‫ﻓﺮﻛﺘﻮز‬

‫ﺟﻠﻮﻛﻮز‬

‫‪Yeast / Zymaseenzyme‬‬

‫ﺳﻜﺮوز‬

‫)‪C6H12O6(aq)         → 2C2H5OH ( l ) +2CO2(g‬‬

‫ﻛﺤﻮل اﻳﺜﻴﲆ‬

‫ﺟﻠﻮﻛﻮز‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

H H H 2SO 4 / Conc

CH3-CH2-OH ( l )

  → 180°C

C=C

+ H2O(v)

H H

(g)

.‫ اﻳﺜﻮﻛﺴﻴﺪ ﺻﻮدﻳﻮم ﻣﻦ إﻳﺜني‬-١١

C → C H OH CH2 = CH2(g) + H2O ( l ) 110   2 5

‫إﻳﺜني‬

dil. H2SO4

‫اﻳﺜﺎﻧﻮل‬

2C2H5OH ( l ) + 2Na(g)  → 2C2H5ONa ( l ) + H2(g)

‫اﻳﺜﻮﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬

CH3-CH2-Br ( l ) +KOH(aq)

‫ﺑﺮوﻣﻴﺪ إﻳﺜﻴﻞ‬ H

CH3 - C - OH ( l )

. ‫ ﺣﻤﺾ إﻳﺜﺎﻧﻮﻳﻚ ﻣﻦ ﺑﺮوﻣﻴﺪ إﻳﺜﻴﻞ‬-١٢

∆ CH -CH -OH + KBr → 3 2 (aq) (aq)

‫إﻳﺜﺎﻧﻮل‬

OH −H O [O] 2→ CH3 - C = O  → CH3 - C - OH  (l )

H OH

[O]  → CH3 - C = O ( l )

. ‫ أﺳﻴﺘﺎت إﻳﺜﻴﻞ ﻣﻦ إﻳﺜني‬-١٣

C → C H OH CH2 = CH2(g) + H2O ( l ) 110   2 5

‫إﻳﺜني‬

dil. H2SO4

H 2 SO 4 / Conc

‫اﻳﺜﺎﻧﻮل‬

CH3COOH ( l ) + C2H5OH ( l )   → CH3COOC2H5(aq) + H2O ( l )

‫ﺣﻤﺾ إﻳﺜﺎﻧﻮﻳﻚ‬

‫إﻳﺜﺎﻧﻮل‬

CH3-CH2-Br ( l ) +KOH(aq)

‫ﺑﺮوﻣﻴﺪ إﻳﺜﻴﻞ‬

‫أﺳﻴﺘﺎت اﻳﺜﻴﻞ‬

. ‫ اﺛري ﺛﻨﺎىئ اﻻﻳﺜﻴﻞ ﻣﻦ ﺑﺮوﻣﻴﺪ اﻳﺜﻴﻞ‬-١٤

∆ CH -CH -OH + KBr → 3 2 (aq) (aq)

‫إﻳﺜﺎﻧﻮل‬

C2H5OH C2H5OH ( l )

‫ﻣ‬ m ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ o ‫ﻊ‬ c ‫ﺍ‬ . ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ y ‫ﺎ‬ f ‫ ﻓ‬lka ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫ ﺖ‬w.e ww

2SO 4 / Conc/140 C H  → C2H5 - O - C2H5(g)+H2O(v) ‫اﺛري ﺛﻨﺎىئ اﻻﻳﺜﻴﻞ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

www.elkafy.com

sddsdas

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -١٥‬أﺳﻴﺘﻮن ﻣﻦ ‪ -2‬ﺑﺮوﻣﻮﺑﺮوﺑﺎن ‪.‬‬ ‫‪H‬‬

‫‪H‬‬

‫‪CH3‬‬

‫∆‬ ‫→‪‬‬

‫)‪C - OH(aq) + KBr(aq‬‬

‫)‬

‫‪C - Br ( l ) + KOH (aq‬‬

‫‪CH3‬‬

‫‪-2‬ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮل‬

‫‪CH3‬‬

‫ ‬

‫‪ -١٦‬أﺳﻴﺘﻮن ﻣﻦ اﻟﱪوﺑني ‪.‬‬

‫) ‪CH3 - C - OH ( l‬‬ ‫ ‬

‫‪H SO‬‬

‫) ‪CH3 - CH - CH3 ( l‬‬

‫→‪4‬‬ ‫‪CH3 - CH = CH2 ( l ) + H2O ( l ) 2 ‬‬

‫‪OH‬‬

‫‪ -2‬ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮل‬ ‫) ‪C = O (l‬‬

‫‪H‬‬ ‫‪CH3‬‬

‫‪CH3‬‬

‫ ‬

‫‪CH3‬‬

‫‪ -2‬ﺑﺮوﻣﻮﺑﺮوﺑﺎن‬

‫‪OH‬‬ ‫‪CH3‬‬ ‫‪−H O‬‬ ‫]‪[O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪‬‬ ‫→‪→ CH3 - C - OH ‬‬

‫) ‪C = O (l‬‬

‫‪CH3‬‬

‫ ‬

‫‪OH‬‬ ‫‪CH3‬‬ ‫‪−H O‬‬ ‫]‪[O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪‬‬ ‫→‪→ CH3 - C - OH ‬‬ ‫‪CH3‬‬

‫‪CH3‬‬

‫ ‬

‫‪ -١٧‬ﻣﻴﺜﻮﻛﺴﻴﺪ ﺻﻮدﻳﻮم ﻣﻦ اﳌﻴﺜﺎﻧﻮل‪.‬‬

‫‪H‬‬ ‫) ‪CH3 - C - OH ( l‬‬

‫‪CH3‬‬

‫ ‬

‫‪2CH3OH ( l ) + 2Na(g) ‬‬ ‫)‪→ 2CH3ONa ( l ) + H2(g‬‬

‫ﻣﻴﺜﻮﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬

‫‪ -١٨‬أﺳﻴﺘﺎت اﻳﺜﻴﻞ ﻣﻦ ﻛﺮﺑﻴﺪ ﻛﺎﻟﺴﻴﻮم‪.‬‬

‫ﻣﻴﺜﺎﻧﻮل‬

‫‪Ca‬‬

‫)‪→ H - C ≡ C - H(g) + Ca(OH)2(aq‬‬ ‫‪C ≡ C (s) + 2H - OH ( l ) ‬‬ ‫‪OH‬‬

‫‪H‬‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻣﺮﻛﺐ ﻏري ﺛﺎﺑﺖ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫ ! ‬ ‫ ‬

‫‪‬‬ ‫) ‪→ CH3-CHO ( l‬‬

‫إﻳﺜﺎﻧﺎل‬ ‫)أﺳﻴﺘﺎﻟﺪﻫﻴﺪ(‬

‫اﻳﺜﺎﻳﻦ‬

‫‪H-C=C-H‬‬

‫)ﻛﺤﻮل اﻟـڨـﺎﻳﻨﻴﻞ(‬

‫ﻛﺮﺑﻴﺪ ﻛﺎﻟﺴﻴﻮم‬

‫‪(40%)H2SO4‬‬ ‫‪HgSO4-60°C‬‬

‫)‪H - C ≡ C - H(g) + H2O(g‬‬

‫‪-‬‬

‫‪Vinyl alcohol‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

@ H / Re duction CH3CHO ( l ) 2  → CH3CH2OH ( l )

‫اﻳﺜﺎﻧﻮل‬

:‫أو‬ CH3CHO ( l )

O ]oxidation [  →

CH3COOH ( l )

‫ﺣﻤﺾ اﻳﺜﺎﻧﻮﻳﻚ‬

H SO / conc CH3COOH ( l ) +CH3CH2OH ( l )   → CH3COOC2H5(aq) + H2O ( l ) 2

‫اﻳﺜﺎﻧﻮﻳﻚ‬

‫إﻳﺜﺎﻧﻮل‬

‫أﺳﻴﺘﺎت اﻹﻳﺜﻴﻞ‬

.‫ ﺣﻤﺾ اﻳﺜﺎﻧﻮﻳﻚ ﻣﻦ اﻟﺠﻠﻮﻛﻮز‬-١٩

Yoast / Zymase enzyme C6H12O6(aq)        → 2C2H5OH ( l ) +2CO2(g)

‫ﺟﻠﻮﻛﻮز‬

‫ﻛﺤﻮل اﻳﺜﻴﲆ‬

H CH3 - C - OH ( l )

OH −H O [O] 2→ CH3 - C = O  → CH3 - C - OH  (l )

H OH

[O]  → CH3 - C = O ( l )

.‫ اﺛري ﺛﻨﺎىئ اﻹﻳﺜﻴﻞ ﻣﻦ اﻟﺴﻜﺮوز‬-٢٠

Hydrolysis / H (+) C12H22O11(s) +H2O ( l )      → C6H12O6(aq)+ C6H12O6(aq)

‫ﺳﻜﺮوز‬

‫ﺟﻠﻮﻛﻮز‬

‫ﻓﺮﻛﺘﻮز‬

Yoast / Zymase enzyme C6H12O6(aq)        → 2C2H5OH ( l ) +2CO2(g)

‫ﺟﻠﻮﻛﻮز‬

C2H5OH C2H5OH ( l )

‫ﻛﺤﻮل اﻳﺜﻴﲆ‬

H SO .Conc /140o C 4     → C2H5 - O - C2H5(g)+H2O(v) 2 

‫اﺛري ﺛﻨﺎىئ اﻻﻳﺜﻴﻞ‬

‫ﻣ‬ m ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ o ‫ﻊ‬ c ‫ﺍ‬ . ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ y ‫ﺎ‬ f ‫ ﻓ‬lka ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫ ﺖ‬w.e ww

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

www.elkafy.com

sddsdas

‫ ‬

‫@‬

‫‪N@ @@@òßbç@pbãŠbÔß‬‬ ‫ﺟـ‪@ @ @ @@ @ @@ @ @ @ @@ :٢٢‬‬

‫‪-١‬‬ ‫وﺟﻪ اﳌﻘﺎرﻧﺔ‬ ‫ﻧﺎﺗﺞ اﻷﻛﺴﺪة‬

‫‪-٢‬‬

‫اﻟﻜﺤﻮل اﻷوﱃ‬ ‫ ﺗﺘﺄﻛﺴﺪ اﻟﻜﺤﻮﻻت اﻷوﻟﻴﺔ ﻋﲆ ﺧﻄـﻮﺗني‬‫ﻷن ﻣﺠﻤﻮﻋــﺔ اﻟﻜــﺎرﺑﻴﻨﻮل ﺗﻜــﻮن ﻣﺘﺼــﻠﺔ‬ ‫ﺑـــــﺬرىت ﻫﻴـــــﺪروﺟني‪ ،‬ﻓﺒﺘﺄﻛﺴـــــﺪ ذرة‬ ‫اﻟﻬﻴــﺪروﺟني اﻷوﱃ ﻳﺘﻜــﻮن اﻷﻟﺪﻫﻴــﺪ ﺛــﻢ‬ ‫ﻳﺘﺄﻛﺴــﺪ ذرة اﻟﻬﻴــﺪروﺟني اﻟﺜﺎﻧﻴــﺔ ﺑﺘﻜــﻮن‬ ‫اﻟﺤﻤﺾ‪.‬‬

‫اﻟﻜﺤﻮل اﻟﺜﺎﻧﻮى‬ ‫ ﺗﺘﺄﻛﺴﺪ اﻟﻜﺤﻮﻻت اﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﻋـﲆ ﺧﻄـﻮة‬‫واﺣــﺪة‪ ،‬ﺣﻴــﺚ أن ﻣﺠﻤﻮﻋــﺔ اﻟﻜــﺎرﺑﻴﻨﻮل‬ ‫ﺗﻜــﻮن ﻣﺘﺼــﻠﺔ ﺑــﺬرة ﻫﻴــﺪروﺟني واﺣــﺪة‬ ‫ﻓﻘﻂ‪.‬‬

‫وﺟﻪ اﳌﻘﺎرﻧﺔ‬ ‫‪ -2‬ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮل‬ ‫‪-1‬ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮل‬ ‫إﺿــﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠــﻮل ﺛــﺎىن ﻛﺮوﻣــﺎت ﻣـــﻦ اﻟﻜﺤـــﻮﻻت ﻳﺘﺄﻛﺴـــﺪ ﻋـــﲆ ﺗﺤﺪﺛﺎﻷﻛﺴــﺪة ﰱ ﺧﻄــﻮة واﺣــﺪة‬ ‫اﻟﺒﻮﺗﺎﺳــﻴﻮم اﳌﺤﻤﻀــﺔ ﺑﺤﻤــﺾ ﺧﻄــﻮﺗني ﻓﻴﺘﻜــﻮن أوﻻً اﻷﻟﺪﻫﻴــﺪ ﺣﻴـــﺚ أن ‪ -2‬ﺑﺮوﺑـــﺎﻧﻮل ﻛﺤـــﻮل‬ ‫ﺛﻢ ﻳﺘﻜﻮن ﺑﻌﺪ ذﻟﻚ اﻟﺤﻤﺾ‬ ‫اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ‬ ‫ﺛـــﺎﻧﻮى ﺗﺘﺼـــﻞ ﻓﻴـــﻪ ﻣﺠﻤﻮﻋـــﺔ‬ ‫اﻟﻜﺮﺑﻮﻧﻴـــﻞ ﺑـــﺬرة ﻫﻴـــﺪروﺟني‬ ‫واﺣﺪة وﻳﺘﻜﻮن اﻟﻜﻴﺘﻮن اﳌﻘﺎﺑﻞ‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫ ‬ ‫‪ZQ u‬‬

‫‪(×) - ١‬‬

‫‪@ @ZS u‬‬

‫‪( ) - ٣‬‬

‫‪( ) - ٢‬‬

‫ اﻟﱰﺗﻴﺐ ﺗﺼﺎﻋﺪى ﺣﺴﺐ درﺟﺔ اﻟﻐﻠﻴﺎن‪ :‬اﻹﻳﺜﺎﻧﻮل > اﻹﻳﺜﻴﻠني ﺟﻠﻴﻜﻮل > اﻟﺠﻠﻴﴪول‬‫ اﻟﱰﺗﻴﺐ ﺗﺼﺎﻋﺪى ﺣﺴﺐ اﻟﺬوﺑﺎن ﰱ اﳌﺎء‪ :‬اﻹﻳﺜﺎﻧﻮل > اﻹﻳﺜﻴﻠني ﺟﻠﻴﻜﻮل > اﻟﺠﻠﻴﴪول‬‫ﺟـ‪:٢٠‬‬ ‫‪ -٣‬أﻟﺪﻫﻴﺪ ﺛﻢ ﺣﻤﺾ‬ ‫‪ -١‬إﻳﺜﻮﻛﺴﻴﺪ ﺻﻮدﻳﻮم وﻫﻴﺪروﺟني‪ -٢ .‬اﻳﺜري ﺛﻨﺎىئ اﻻﻳﺜﻴﻞ‬ ‫‪-2 -٦‬ﻣﻴﺜﻴﻞ‪ -2-‬ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮل‬ ‫‪ -٥‬اﻷﺣامض اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ‬ ‫‪CH3CH2OH -٤‬‬ ‫‪ -٨‬اﻳﺜﺎﻧﻮل‬ ‫‪ -٧‬اﻟﺜﺎﻧﻮى‬ ‫ﺟـ‪:٢١‬‬ ‫‪ -٣‬أﻛﺴﺪة اﻟﻜﺤﻮﻻت‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺗﻜﻮﻳﻦ اﻻﺳﱰ )اﻷﺳﱰة(‬ ‫‪ -١‬اﻟﻬﻴﺪرة اﻟﺤﻔﺰﻳﺔ ﻟﻼﻳﺜني‬ ‫‪ -٤‬اﻟﻜﺤﻮل اﳌﺤﻮل أو اﻟﺴﱪﺗﻮ اﻷﺣﻤﺮ ‪ -٥‬ﻛﺤﻮﻻت ﺛﺎﻟﺜﻴﺔ‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪óãbrÛa@õŒ¦a@åß@ÉiaŠÛa@ ‰†Ûa@pbibugë@òÈuaŠß‬‬ ‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@pbßa‡ƒn a‬‬ ‫ﺟـ‪@ @ @@ @ @@ @@@@:١‬‬

‫اﻻﻳﺜﻴﻠني ﺟﻠﻴﻜﻮل‬

‫اﻟﺠﻠﻴﴪول‬

‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@pýîÜÈm‬‬ ‫ﺟـ‪@ @@@ @ @@@ :٢‬‬

‫ ﻳﺴﺘﺨﺪم ﰱ ﻣﱪدات اﻟﺴﻴﺎرات ﰱ اﳌﻨﺎﻃﻖ اﻟﺒﺎردة ﻛامدة ﻣﺎﻧﻌﺔ ﻟﻠﺘﺠﻤـﺪ‪-‬‬‫ﻧﻈﺮا ﻟﻠﺰوﺟﺘﻪ اﻟﺸﺪﻳﺪة ﻳﺴﺘﺨﺪم ﰱ ﺳﻮاﺋﻞ اﻟﻔﺮاﻣـﻞ اﻟﻬﻴﺪروﻟﻴﻜﻴـﺔ وأﺣﺒـﺎر‬ ‫اﻷﻗﻼم اﻟﺠﺎﻓﺔ وأﺣﺒﺎر اﻟﻄﺒﺎﻋﺔ‪ -‬ﻳﺤﴬ ﻣﻨـﻪ ﺑـﻮﻟﻴﻤﺮ ﺑـﻮﱃ اﻳﺜﻴﻠـني ﺟﻠﻴﻜـﻮل‬ ‫اﻟﺬى ﻳﺪﺧﻞ ﰱ ﺗﺤﻀري أﻟﻴﺎف اﻟﺪاﻛﺮون وأﻓﻼم اﻟﺘﺼﻮﻳﺮ وأﴍﻃﺔ اﻟﺘﺴﺠﻴﻞ‪.‬‬ ‫ﻳﺴﺘﺨﺪم ﻛامدة ﻣﺮﻃﺒﺔ ﻟﻠﺠﻠﺪ ﰱ ﻣﺴﺘﺤﴬات اﻟﺘﺠﻤﻴﻞ واﻟﻜﺮميﺎت‪ -‬ﻳﺪﺧﻞ‬ ‫ﰱ ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻟﻨﺴﻴﺞ ﻷﻧﻪ ﻳﻜﺴـﺐ اﻷﻗﻤﺸـﺔ اﳌﺮوﻧـﺔ واﻟﻨﻌﻮﻣـﺔ‪ -‬ﺗﺠـﺮى ﻋﻠﻴـﻪ‬ ‫ﻋﻤﻠﻴﺔ اﻟﻨﻴﱰة ﺑﻮاﺳﻄﺔ ﺧﻠـﻴﻂ ﻣـﻦ ﺣﻤـﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴـﻚ واﻟﻨﻴﱰﻳـﻚ اﳌﺮﻛـﺰﻳﻦ‬ ‫ﻟﺘﺤﻀري ﻣﻔﺮﻗﻌﺎت اﻟﻨﻴﱰو ﺟﻠﻴﴪﻳﻦ )ﺛﻼىث ﻧﱰات اﻟﺠﻠﴪﻳﻦ(‬ ‫‪------------------------‬‬

‫‪ -١‬ﻳﺴﺘﺨﺪم اﻹﻳﺜﻴﻠني ﺟﻠﻴﻜﻮل ﰱ ﻣﱪدات اﻟﺴﻴﺎرات ﰱ اﳌﻨﺎﻃﻖ اﻟﺒﺎردة ﻛامدة ﻣﺎﻧﻌﺔ ﻟﻠﺘﺠﻤﺪ‪ :‬ﺣﻴﺚ أﻧـﻪ‬ ‫ﻳﻜﻮن رواﺑﻂ ﻫﻴﺪروﺟﻴﻨﻴﺔ ﻣﻊ ﺟﺰﻳﺌﺎت اﳌﺎء ﻓﻴﻤﻨﻊ ﺗﺠﻤﻊ ﺟﺰﻳﺌﺎت اﳌﺎء ﻣﻊ ﺑﻌﻀﻬﺎ ﻋﲆ ﻫﻴﺌـﺔ ﺑﻠﻠـﻮرات‬ ‫ﺛﻠﺞ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﻳﺴﺘﺨﺪم اﻹﻳﺜﻴﻠني ﺟﻠﻴﻜﻮل ﰱ ﺳﻮاﺋﻞ اﻟﻔﺮاﻣﻞ اﻟﻬﻴﺪروﻟﻴﻜﻴﺔ وأﺣﺒﺎر اﻷﻓﻼم اﻟﺠﺎﻓﺔ وأﺣﺒـﺎر اﻟﻄﺒﺎﻋـﺔ ‪:‬‬ ‫ﻧﻈﺮا ً ﻟﻠﺰوﺟﺘﻪ اﻟﺸﺪﻳﺪة‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﻳﺪﺧﻞ اﻟﺠﻠﻴﴪول ﰱ ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻟﻨﺴﻴﺞ ‪ :‬ﻷﻧﻪ ﻳﻜﺴﺐ اﻷﻗﻤﺸﺔ اﳌﺮوﻧﺔ واﻟﻨﻌﻮﻣﺔ ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ﻳﺪﺧﻞ اﻟﺠﻠﻴﴪول ﰱ ﺻـﻨﺎﻋﺔ اﳌﻔﺮﻗﻌـﺎت ‪ :‬ﻷﻧـﻪ ﻳﺘﻔﺎﻋـﻞ ﻣـﻊ ﺧﻠـﻴﻂ ﻣـﻦ ﺣﻤـﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴـﻚ وﺣﻤـﺾ‬ ‫اﻟﻨﻴﱰﻳﻚ اﳌﺮﻛﺰﻳﻦ وﻳﻨﺘﺞ ﺛﻼىث ﻧﻴﱰوﺟﻠﻴﴪﻳﻦ اﻟـﺬى ﻳﻌﻄـﻰ ﻋﻨـﺪ اﺣﱰاﻗـﻪ ﻛﻤﻴـﺎت ﻫﺎﺋﻠـﺔ ﻣـﻦ اﻟﺤـﺮارة‬ ‫واﻟﻐﺎزات‪.‬‬ ‫‪ -٥‬ﻳﺴﺘﺨﺪم اﻟﻨﻴﱰو ﺟﻠﻴﴪﻳﻦ ﰱ ﻋﻼج اﻷزﻣﺎت اﻟﻘﻠﺒﻴﺔ ‪ :‬ﺣﻴﺚ ﻳﻌﻤﻞ ﻋﲆ ﺗﻮﺳﻴﻊ اﻟﴩاﻳﻦ‪.‬‬ ‫‪ -٦‬ﺗﻌﺘﱪ اﻟﻜﺮﺑﻮﻫﻴﺪرات ﻣﻮاد أﻟﺪﻫﻴﺪﻳﺔ أو ﻛﻴﺘﻮﻧﻴﺔ ﻋﺪﻳﺪة اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ‪ :‬ﻷﻧﻬـﺎ ﺗﺤﺘـﻮى ﻋـﲆ أﻛـرث ﻣـﻦ‬ ‫ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ ﺑﺠﺎﻧﺐ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ أﻟﺪﻫﻴﺪ أو ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﻛﻴﺘﻮن ‪.‬‬ ‫‪ -٧‬ﻳﻮﺟﺪ ﻧﻮﻋﺎن ﻣﻦ ﻣﺸﺘﻘﺎت اﻟﺠﻠﻴﻜﻮﻻت‪ :‬ﻻﺣﺘﻮاء اﻹﻳﺜﻴﻠني ﺟﻠﻴﻜﻮل ﻋﲆ ﻣﺠﻤﻮﻋﺘﻰ ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ‪.‬‬ ‫‪ -٨‬ميﻨﻊ اﻹﻳﺜﻴﻠني ﺟﻠﻴﻜﻮل ﺗﺠﻤﺪ اﳌﻴﺎه ﰱ ﻣﱪدات اﻟﺴﻴﺎرات‪ :‬ﺣﻴﺚ أﻧـﻪ ﻳﻜـﻮن رواﺑـﻂ ﻫﻴﺪروﺟﻴﻨﻴـﺔ ﻣـﻊ‬ ‫ﺟﺰﻳﺌﺎت اﳌﺎء ﻓﻴﻤﻨﻊ ﺗﺠﻤﻊ ﺟﺰﻳﺌﺎت اﳌﺎء ﻣﻊ ﺑﻌﻀﻬﺎ ﻋﲆ ﻫﻴﺌﺔ ﺑﻠﻠﻮرات ﺛﻠﺞ‪.‬‬ ‫‪ -٩‬درﺟﺔ ﻏﻠﻴﺎن اﻹﻳﺜﻴﻠني ﺟﻠﻴﻜﻮل أﻋﲆ ﻣﻦ درﺟﺔ ﻏﻠﻴﺎن اﻹﻳﺜﺎﻧﻮل‪ :‬ﻷن اﻹﻳﺜﻴﻠني ﺟﻠﻴﻜﻮل ﻳﺤﺘﻮى ﻋﺪد ﻣﻦ‬ ‫ﻣﺠﻤﻮﻋﺎت اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ أﻛرث ﻣﻦ اﻟﺘﻰ ﻳﺤﺘﻮﻳﻬﺎ اﻹﻳﺜﺎﻧﻮل ﻓﺘﺰداد ﻋﺪد اﻟﺮواﺑﻂ اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻨﻴﺔ اﻟﺘﻰ ﺗﻜﻮن‬ ‫ﺑني ﺟﺰﻳﺌﺎﺗﻪ وﺑﻌﻀﻬﺎ ﻓﱰﺗﻔﻊ درﺟﺔ ﻏﻠﻴﺎﻧﻪ‪.‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫–‪@ @ @ @@@òîöbäi@Íî‬‬ ‫‪@@@ @@ @@ @@ @@@ ZS u‬‬

‫اﻟﻔﺮﻛﺘﻮز‬

‫اﻟﺠﻠﻴﴪول‬

‫‪CHO‬‬

‫‪CH2-OH‬‬

‫‪(CHOH)4‬‬

‫‪C=O‬‬

‫‪CH-OH‬‬

‫‪(CHOH)3‬‬

‫‪CH2-OH‬‬

‫اﻟﺠﻠﻮﻛﻮز‬

‫‪CH2OH‬‬

‫‪CH2-OH‬‬

‫اﻹﻳﺜﻠني ﺟﻠﻴﻜﻮل‬

‫‪ -3,2,1‬ﺛﻼىث‬ ‫ﻫﻴﺪروﻛﴗ ﺑﺮوﺑﺎن‬

‫اﻟﻨﻴﱰو ﺟﻠﻴﴪﻳﻦ )ﺛﻼىث‬ ‫ﻧﱰات اﻟﺠﻠﻴﴪﻳﻦ(‬

‫‪CH2-OH‬‬

‫‪CH2-O-NO2‬‬

‫‪CH2-OH‬‬

‫‪CH-O-NO2‬‬

‫‪ -2,1‬ﺛﻨﺎىئ ﻫﻴﺪروﻛﴗ إﻳﺜﺎن‬

‫‪CH2-O-NO2‬‬

‫‪@N@@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@pbßìÜÈß‬‬ ‫ﺟـ‪@ @ @ @@ @ @@ :٤‬‬ ‫‪ -١‬ﻳﺸري اﻟﺮﻣﺰ ‪ PEG‬إﱃ ﺑﻮﻟﻴﻤﺮ ﺑﻮﱃ إﻳﺜﻴﻠني ﺟﻠﻴﻜﻮل وﻳﻌﺪ ﻣﻦ أﻫﻢ اﺳﺘﺨﺪاﻣﺎﺗﻪ أﻧﻪ ‪:‬‬ ‫ ﻳﺪﺧﻞ ﰱ ﺻﻨﺎﻋﺔ أﻓﻼم اﻟﺘﺼﻮﻳﺮ‪.‬‬‫ ﻳﺪﺧﻞ ﰱ ﺗﺤﻀري أﻟﻴﺎف اﻟﺪاﻛﺮون‪.‬‬‫ ﻳﺪﺧﻞ ﰱ ﺻﻨﺎﻋﺔ أﴍﻃﺔ اﻟﺘﺴﺠﻴﻞ‪.‬‬‫‪-٢‬‬ ‫‪CH2-OH‬‬

‫‪CH2-O-NO2‬‬ ‫)‪(v‬‬

‫‪+ 3H2O‬‬ ‫) ‪(l‬‬

‫‪CH-O-NO2‬‬ ‫‪CH2-O-NO2‬‬

‫‪Conc‬‬ ‫∆‪H2SO4/‬‬

‫‪+ 3HO-NO2‬‬ ‫) ‪(l‬‬ ‫) ‪(l‬‬

‫اﻟﻨﻴﱰوﺟﻠﻴﴪﻳﻦ )ﺛﻼىث ﻧﱰات اﻟﺠﻠﴪﻳﻦ(‬

‫‪CH-OH‬‬ ‫‪CH2-OH‬‬

‫اﻟﺠﻠﻴﴪول‬

‫ اﺳﺘﺨﺪاﻣﺎت ﻣﺮﻛﺐ ﺛﻼىث ﻧﱰات اﻟﺠﻠﻴﴪﻳﻦ‪:‬‬‫‪ -١‬ﻳﺴﺘﺨﺪم ﻟﺘﺤﻀري ﻣﻔﺮﻗﻌﺎت اﻟﻨﻴﱰوﺟﻠﻴﴪﻳﻦ‪ -٢ .‬ﻳﺴﺘﺨﺪم ﻟﺘﻮﺳﻴﻊ اﻟﴩاﻳني ﰱ ﻋﻼج اﻷزﻣﺎت اﻟﻘﻠﺒﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٣‬اﻟﻜﺮﺑﻮﻫﻴﺪرات‪ :‬ﻫﻰ ﻣﻮاد اﻟﺪﻫﻴﺪﻳﺔ أو ﻛﻴﺘﻮﻧﻴﺔ ﻋﺪﻳـﺪة اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴـﻴﻞ أى أﻧﻬـﺎ ﺗﺤﺘـﻮى ﻋـﲆ أﻛـرث ﻣـﻦ‬ ‫ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ ﺑﺠﺎﻧﺐ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ أﻟﺪﻫﻴﺪ أو ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﻛﻴﺘـﻮن ﻣﺜـﺎل ذﻟـﻚ ﺳـﻜﺮ اﻟﺠﻠﻮﻛـﻮز أو ﺳـﻜﺮ‬ ‫اﻟﻔﺮﻛﺘﻮز ‪C6H12O6‬‬

‫ ‬

‫ﺟـ‪:٥‬‬ ‫‪ -١‬ﺛﻼىث ﻧﱰات اﻟﺠﻠﴪﻳﻦ ‪ -٢‬رواﺑﻂ ﻫﻴﺪروﺟﻴﻨﻴﺔ‬

‫‪ -٣‬اﻻﻳﺜﻴﻠني ﺟﻠﻴﻜﻮل ‪ -٤‬ﺟﻠﻮﻛﻮز‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪óãbrÛa@õŒ¦a@åß@+ßb¨a@ ‰†Ûa@pbibugë@òÈuaŠß‬‬ ‫@‬

‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@áîçbÐß‬‬ ‫‪@@ @ @ @ @@@ ZQ u‬‬

‫ اﻟﻔﻴﻨﻮﻻت‪ :‬ﻫﻰ ﻣﺮﻛﺒﺎت ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﻠﻴﺔ أروﻣﺎﺗﻴﺔ ﺗﺘﺼﻞ ﻓﻴﻬﺎ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ أو أﻛرث ﻣﺒﺎﴍة ﺑﺬرات‬‫ﻛﺮﺑﻮن ﺣﻠﻘﺔ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ‪.‬‬

‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫–‪@ @ @ @@@òîöbäi@Íî‬‬ ‫‪@@@ @@ @@ @@ @@@ ZR u‬‬

‫اﻟﻔﻴﻨﻮل‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ‬

‫اﳌﺮﻛﺐ‬

‫‪C6H6O‬‬

‫اﻟﻜﺎﺗﻴﻜﻮل‬

‫‪C6H6O2‬‬

‫اﻟﺒريوﺟﺎﻟﻮل‬

‫‪C6H6O3‬‬

‫ﺛﻨﺎىئ ﻫﻴﺪروﻛﴗ ﺑﻨﺰﻳﻦ‬

‫‪C6H6O2‬‬

‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@pü†bÈß‬‬ ‫‪@ @ @ @ @ @@@ @ZT u‬‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‬ ‫‪OH‬‬

‫‪OH‬‬ ‫‪OH‬‬

‫‪OH‬‬ ‫‪OH‬‬ ‫‪OH‬‬

‫‪OH‬‬ ‫‪OH‬‬

‫@‬

‫ اﻟﺤﺼﻮل ﻋﲆ اﻟﻔﻴﻨﻮل ﻣﻦ اﻟﻜﻠﻮروﺑﻨﺰﻳﻦ‪:‬‬‫‪Cl‬‬

‫‪OH‬‬ ‫‪300°C‬‬ ‫‪300 atm‬‬

‫)‪+ NaCl(aq‬‬ ‫)‪(v‬‬

‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@pýîÜÈm‬‬ ‫ﺟـ‪@ @@@ @ @@@ :٦‬‬

‫ﻓﻴﻨﻮل‬ ‫‪------------------------‬‬

‫)‪+ NaOH(aq‬‬

‫) ‪(l‬‬

‫ﻛﻠﻮروﺑﻨﺰﻳﻦ‬

‫‪ -١‬ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻔﻴﻨﻮل ﻣﻊ ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم ﺑﻴﻨام ﻻ ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ اﻹﻳﺜـﺎﻧﻮل ﻣـﻊ ﻫﻴﺪروﻛﺴـﻴﺪ اﻟﺼـﻮدﻳﻮم‪:‬‬ ‫وذﻟﻚ ﻷن اﻟﺨﺎﺻﻴﺔ اﻟﺤﺎﻣﻀـﻴﺔ ﺗـﺰداد ﰱ اﻟﻔﻴﻨـﻮﻻت ﻷن ﺣﻠﻘـﺔ اﻟﺒﻨـﺰﻳﻦ ﰱ اﻟﻔﻴﻨـﻮﻻت ﺗﺰﻳـﺪ ﻣـﻦ ﻃـﻮل‬ ‫اﻟﺮاﺑﻄﺔ ﺑني ‪ H-O‬وﺗﻀﻌﻔﻬﺎ ﻓﻴﺴﻬﻞ اﻧﻔﺼﺎل أﻳﻮن اﻟﻬﻴﺪروﺟني ﻟﺬا ﺗﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻔﻴﻨﻮﻻت ﻣﻊ اﻟﻘﻠﻮﻳﺎت ﻣﺜـﻞ‬ ‫اﻟﺼﻮدا اﻟﻜﺎوﻳﺔ )ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم( ﺑﻴﻨام ﻻ ﻳﺤﺪث ذﻟﻚ ﻣﻊ اﻟﻜﺤـﻮﻻت ﻷن ﻟﻬـﺎ ﺧﺎﺻـﻴﺔ ﺣﻤﻀـﻴﺔ‬ ‫ﺿﻌﻴﻔﺔ‪.‬‬ ‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪OH‬‬

‫‪ONa‬‬ ‫‪+ NaOH‬‬

‫‪+ H2O‬‬ ‫)‪(s‬‬

‫ﻓﻴﻨﻮﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬

‫) ‪(l‬‬

‫ﻓﻴﻨﻮل‬

‫ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ ﺻﻮدﻳﻮم‬

‫ﻻ ﻳﺤﺪث ﺗﻔﺎﻋﻞ‬ ‫‪ -٢‬ﻳﺴﻤﻰ اﻟﻔﻴﻨﻮل ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺮﺑﻮﻟﻴﻚ‪ :‬ﻷن ﺣﻠﻘﺔ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ ﰱ اﻟﻔﻴﻨﻮﻻت ﺗﺰﻳﺪ ﻣﻦ ﻃﻮل اﻟﺮاﺑﻄـﺔ ﺑـني ‪H-O‬‬ ‫وﺗﻀﻌﻔﻬﺎ ﻓﻴﺴﻬﻞ اﻧﻔﺼﺎل أﻳﻮن اﻟﻬﻴﺪروﺟني ﻟﺬا ﻳﻌﺘﱪ اﻟﻔﻴﻨﻮل ﺣﻤﺾ وﻳﺴﻤﻰ ﺑﺤﻤﺾ اﻟﻜﺮﺑﻮﻟﻴﻚ‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﺗﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﺤﻮﻻت ﻣﻊ اﻷﺣـامض ﻣﺜـﻞ ‪ HCl‬ﺑﻴـﻨام ﻻ ﺗﺘﻔﺎﻋـﻞ اﻟﻔﻴﻨـﻮﻻت ﻣـﻊ اﻷﺣـامض ﻣﺜـﻞ ‪:HCl‬‬ ‫ﻟﺴﻬﻮﻟﺔ ﻧﺰع ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ ﻣﻦ اﻟﻜﺤﻮﻻت وﺻﻌﻮﺑﺔ ﻧﺰﻋﻬﺎ ﻣـﻦ اﻟﻔﻴﻨـﻮﻻت ﻟﻘـﻮة ارﺗﺒﺎﻃﻬـﺎ ﻣـﻊ‬ ‫ﺣﻠﻘﺔ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ﻳﺴﺘﺨﺪم اﻟﺒﻜﺎﻟﻴﺖ ﰱ ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻷدوات اﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ وﻃﻔﺎﻳﺎت اﻟﺴـﺠﺎﺋﺮ‪ :‬ﻷن اﻟﺒﺎﻛﻠﻴـﺖ ﻳﺘﺤﻤـﻞ اﻟﺤـﺮارة‬ ‫وﻣﻘﺎوم ﻟﻠﻜﻬﺮﺑﺎء ﻓﻬﻮ ﻋﺎزل ﺟﻴﺪ‪.‬‬ ‫‪ -٥‬ﻳﺴﺘﺨﺪم ﺛﻼىث ﻧﻴﱰوﻓﻴﻨﻮل ﻛامدة ﻣﻄﻬﺮة ﻟﻌﻼج اﻟﺤﺮوق ‪ :‬ﺛﻼىث ﻧﻴﱰو اﻟﻔﻴﻨﻮل ﻳﺴﺘﺨﺪم ﻛـامدة ﻣﻄﻬـﺮة‬ ‫ﻟﻌﻼج اﻟﺤﺮوق ﺣﻴﺚ ﻳﺼﺒﻎ اﻟﺠﻠﺪ ﺑﺎﻟﻠﻮن اﻷﺻﻔﺮ وﻻ ﺗﺴﻬﻞ إزاﻟﺘﻪ وﻳﺒﻘﻰ ﻋﺪة أﻳﺎم إﱃ أن ﺗﺘﺠﺪد ﻃﺒﻘـﺔ‬ ‫اﻟﺠﻠﺪ اﻟﺨﺎرﺟﻴﺔ ‪.‬‬ ‫‪ -٦‬ﺣﺎﻣﻀﻴﺔ اﻟﻔﻴﻨﻮﻻت أﻋﲆ ﻣﻦ ﺣﺎﻣﻀـﻴﺔ اﻟﻜﺤـﻮﻻت‪ :‬ﻷن ﺣﻠﻘـﺔ اﻟﺒﻨـﺰﻳﻦ ﰱ اﻟﻔﻴﻨـﻮﻻت ﺗﺰﻳـﺪ ﻣـﻦ ﻃـﻮل‬ ‫اﻟﺮاﺑﻄﺔ ﺑني ‪ H-O‬وﺗﻀﻌﻔﻬﺎ ﻓﻴﺴﻬﻞ اﻧﻔﺼﺎل أﻳﻮن اﻟﻬﻴﺪروﺟني ‪.‬‬ ‫‪ -٧‬ﻻ ميﻜﻦ ﻧﺰع ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ ﻣﻦ اﻟﻔﻴﻨﻮل ﻋﻨﺪ ﺗﻔﺎﻋﻠﻪ ﻣﻊ اﻷﺣامض‪ :‬ﻷن ﺣﻠﻘﺔ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ ﺗﻌﻤﻞ‬ ‫ﻋــﲆ ﺗﻘﺼــري ﻃــﻮل اﻟﺮاﺑﻄــﺔ ﺑــني ذرة ﻛﺮﺑــﻮن ﺣﻠﻘــﺔ اﻟﺒﻨــﺰﻳﻦ ﰱ اﻟﻔﻴﻨــﻮل وذرة أﻛﺴــﺠني ﻣﺠﻤﻮﻋــﺔ‬ ‫اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ ﻓﺘﺰداد ﻗﻮة وﺑﺎﻟﺘﺎﱃ ﻳﺼﻌﺐ ﻛﴪﻫﺎ ‪.‬‬ ‫‪-------------------------------‬‬‫‪@N@@òßb;a@ÞìäîÐÛa@pýÇbÐm‬‬ ‫ﺟـ‪@ @ @ @@@ @ @@@ @@@@ @ @ @ @ @ @@@ :٧‬‬ ‫‪ -١‬اﻟﺼﻮدﻳﻮم‪:‬‬ ‫‪OH‬‬ ‫‪R - OH + NaOH‬‬

‫‪ONa‬‬

‫‪+ H2‬‬

‫‪ -٢‬ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‪:‬‬

‫‪2‬‬

‫‪+ 2Na‬‬

‫ﻓﻴﻨﻮﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬

‫‪2‬‬

‫ﻓﻴﻨﻮل‬ ‫‪OH‬‬

‫‪ONa‬‬

‫‪+ H2O‬‬

‫)‪(s‬‬

‫ﻓﻴﻨﻮﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬

‫‪+ NaOH‬‬ ‫) ‪(l‬‬

‫ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ ﺻﻮدﻳﻮم‬

‫ﻓﻴﻨﻮل‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -٣‬ﻧﻴﱰة اﻟﻔﻴﻨﻮل‬ ‫‪NO2‬‬ ‫) ‪+ 3 H2O ( l‬‬

‫‪OH‬‬

‫‪O2N‬‬

‫)‪(s‬‬ ‫‪NO2‬‬

‫ﺛﻼىث ﻧﻴﱰوﻓﻴﻨﻮل )ﺣﻤﺾ ﺑﻜﺮﻳﻚ(‬

‫‪OH‬‬ ‫‪Conc‬‬ ‫‪H2SO4‬‬

‫‪----------------------‬‬

‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@pbßìÜÈß‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @@@@@ZX u‬‬

‫) ‪+ 3HNO3 ( l‬‬ ‫) ‪(l‬‬

‫ﻓﻴﻨﻮل‬

‫@‬

‫ اﻟﺒﺎﻛﻠﻴﺖ ‪ :‬ﻫﻮ ﻣﻦ أﻧﻮاع اﻟﺒﻼﺳﺘﻴﻚ اﻟﺸﺒىك اﻟﺬى ﻳﺘﺤﻤﻞ اﻟﺤﺮارة وﺗﻜﻤﻦ أﻫﻤﻴﺘﻪ ﰱ ﻣﻘﺎوﻣﺘـﻪ ﻟﻠﻜﻬﺮﺑـﺎء ﻓﻬـﻮ‬‫ﻋﺎزل ﺟﻴﺪ ﻳﺴﺘﻌﻤﻞ ﰱ ﻋﻤﻞ اﻷدوات اﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ وﻃﻔﺎﻳﺎت اﻟﺴﺠﺎﺋﺮ وﻟﻮﻧﻪ ﺑﻨﻰ ﻗﺎﺗﻢ‪.‬‬ ‫ ﻃﺮﻳﻘﺔ ﺗﻜﻮﻳﻨﻪ‪ :‬ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻔﻮرﻣﺎﻟﺪﻫﻴﺪ ﻣﻊ اﻟﻔﻴﻨﻮل وذﻟﻚ ﺑﺨﻠﻄﻬام ﰱ وﺳﻂ ﺣﻤﴣ أو ﻗﺎﻋـﺪى وﻳﻜﻮﻧـﺎن ﻣﻌـﺎ‬‫ﺑﻮﻟﻴﻤﺮ ﻣﺸﱰك ﺛﻢ ﺗﺠﺮى ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺑﻠﻤﺮة ﺑﺎﻟﺘﻜﺎﺛﻒ ﻟﻴﺘﻜﻮن ﺑﻮﻟﻴﻤﺮ اﻟﺒﺎﻛﻠﻴﺖ‪.‬‬ ‫ ﺗﺘﻢ أول ﻫﺬه اﻟﺨﻄﻮات ﺑﺘﻔﺎﻋﻞ ﺟﺰئ ﻣﻦ اﻟﻔﻮرﻣﺎﻟﺪﻫﻴﺪ ﻣﻊ ﺟﺰﻳﺌني ﻣﻦ اﻟﻔﻴﻨﻮل وﻳﺨﺮج ﺟﺰئ ﻣﺎء‪.‬‬‫‪ -‬ﺛﻢ ﺗﺮﺗﺒﻂ ﺟﺰﻳﺌﺎت اﻟﺒﻮﻟﻴﻤﺮ اﳌﺸﱰك ﺑﺎﻟﺘﺘﺎﺑﻊ إﱃ أن ﻳﺘﻜﻮن ﺑﻮﻟﻴﻤﺮ ﺷﺒىك‪.‬‬

‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@pbßa‡ƒn a‬‬ ‫‪@ @ @@ @ @@ @@@@@@ZY u‬‬

‫اﳌﺮﻛﺐ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎىئ‬ ‫اﻟﻔﻴﻨﻮل‬

‫@‬

‫اﻷﻫﻤﻴﺔ اﻻﻗﺘﺼﺎدﻳﺔ‬ ‫ﻟﻪ أﻫﻤﻴﺔ ﺻﻨﺎﻋﻴﺔ ﻛﺒرية ﻻﺳﺘﺨﺪاﻣﻪ ﻛامدة أوﻟﻴـﺔ ﰱ ﺗﺤﻀـري ﻛﺜـري ﻣـﻦ اﳌﻨﺘﺠـﺎت ﻣﺜـﻞ‬ ‫اﻟﺒــﻮﻟﻴﻤﺮات واﻷﺻــﺒﺎغ واﳌﻄﻬــﺮات وﻣﺴــﺘﺤﴬات اﻟﺴﻠﺴــﻠﻴﻚ )ﻛﺎﻻﺳــﱪﻳﻦ( وﺣﻤــﺾ‬ ‫اﻟﺒﻜﺮﻳﻚ‪.‬‬ ‫ﻳﺴﺘﻌﻤﻞ ﰱ ﻋﻤﻞ اﻷدوات اﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ وﻃﻔﺎﻳﺎت اﻟﺴﺠﺎﺋﺮ‪.‬‬ ‫ ﻣﺎدة ﻣﺘﻔﺠﺮة‪.‬‬‫‪ -‬ﻣﺎدة ﻣﻄﻬﺮة ﻟﻌﻼج اﻟﺤﺮوق‪.‬‬

‫اﻟﺒﺎﻛﻠﻴﺖ‬ ‫ﺣﻤﺾ اﻟﺒﻜﺮﻳﻚ‬

‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫×“‪@ @ @ @@@pbÏì‬‬ ‫‪@ @ @ @ @ @@@@@ZQP u‬‬

‫@‬

‫ اﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ اﻟﻔﻴﻨﻮل ‪:‬‬‫‪ -١‬ﻋﻨﺪ إﺿـﺎﻓﺔ ﻗﻄـﺮات ﻣـﻦ ﻣﺤﻠـﻮل ﻛﻠﻮرﻳـﺪ ﺣﺪﻳـﺪ ‪ FeCl3 III‬إﱃ ﻣﺤﻠـﻮل اﻟﻔﻴﻨـﻮل ﰱ اﳌـﺎء ﻳﺘﻜـﻮن ﻟـﻮن‬ ‫ﺑﻨﻔﺴﺠﻰ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺎء اﻟﱪوم إﱃ ﻣﺤﻠﻮل اﻟﻔﻴﻨﻮل ﰱ اﳌﺎء ﻳﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺑﻴﺾ‪.‬‬ ‫‪N@ @µi@?îîànÛa‬‬ ‫‪@ @@@@@ @@@@@@ZQQ u‬‬

‫@‬

‫ ميﻜﻦ اﻟﺘﻤﻴﻴﺰ ﺑني اﻻﻳﺜﺎﻧﻮل واﻟﻔﻴﻨﻮل ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﻳﺪ ﺣﺪﻳﺪ ‪ III‬إﱃ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻞ ﻣﻨﻬام ﰱ اﳌﺎء‬‫ﻓﺈذا ﺗﻜﻮن ﻟﻮن ﺑﻨﻔﺴﺠﻰ ﻛﺎن اﳌﺮﻛﺐ ﻫﻮ اﻟﻔﻴﻨﻮل وإذا مل ﻳﺘﻜﻮن ﻛﺎن اﻹﻳﺜﺎﻧﻮل )أو ﺑﺄى ﻃﺮﻳﻘﺔ‬ ‫أﺧﺮى ﺻﺤﻴﺤﺔ(‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@pýíì¥‬‬ ‫‪@ @ @ @ @@@ZQR u‬‬

‫‪ -١‬ﻓﻴﻨﻮﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم ﻣﻦ ﻛﻠﻮروﺑﻨﺰﻳﻦ‪.‬‬

‫‪Cl‬‬

‫‪OH‬‬

‫)‪+ NaCl(aq‬‬

‫‪300°C‬‬ ‫‪300 atm‬‬

‫)‪(v‬‬

‫)‪+ NaOH(aq‬‬ ‫) ‪(l‬‬

‫ﻛﻠﻮروﺑﻨﺰﻳﻦ‬

‫ﻓﻴﻨﻮل‬

‫‪ONa‬‬

‫‪OH‬‬

‫‪+ H2‬‬

‫‪ -٢‬ﺣﻤﺾ اﻟﺒﻜﺮﻳﻚ ﻣﻦ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ‪.‬‬

‫‪2‬‬

‫‪+ 2Na‬‬

‫ﻓﻴﻨﻮل‬

‫ﻓﻴﻨﻮﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬ ‫‪Cl‬‬ ‫‪UV / FeCl‬‬ ‫→‪3‬‬ ‫‪   ‬‬ ‫‪‬‬

‫)‪+ HCl(g‬‬

‫)‪+ Cl2(g‬‬

‫) ‪(l‬‬

‫‪Cl‬‬

‫‪OH‬‬ ‫‪300°C‬‬ ‫‪300 atm‬‬

‫)‪+ NaCl(aq‬‬ ‫)‪(v‬‬

‫) ‪+ 3 H2O ( l‬‬

‫ﻓﻴﻨﻮل‬

‫‪OH‬‬

‫‪NO2‬‬

‫)‪+ NaOH(aq‬‬ ‫) ‪(l‬‬

‫ﻛﻠﻮروﺑﻨﺰﻳﻦ‬

‫‪O2N‬‬

‫‪OH‬‬ ‫‪Conc‬‬ ‫‪H2SO4‬‬

‫)‪(s‬‬

‫) ‪+ 3HNO3 ( l‬‬ ‫) ‪(l‬‬

‫ﻓﻴﻨﻮل‬

‫ﺛﻼىث ﻧﻴﱰوﻓﻴﻨﻮل )ﺣﻤﺾ ﺑﻜﺮﻳﻚ(‬ ‫‪NO2‬‬

‫‪ -٣‬ﺛﻼىث ﻧﻴﱰوﻓﻴﻨﻮل ﻣﻦ ﺑﻨﺰوات اﻟﺼﻮدﻳﻮم‪.‬‬

‫‪COONa‬‬ ‫∆‪/‬‬ ‫‪+ NaOH(s) CaO‬‬ ‫‪‬‬ ‫→‬

‫)‪+ Na2CO3(s‬‬

‫ﺑﻨﺰﻳﻦ‬ ‫) ‪(l‬‬

‫)‪(s‬‬

‫ﺑﻨﺰوات ﺻﻮدﻳﻮم‬

‫‪Cl‬‬

‫)‪+ HCl(g‬‬

‫ﻛﻠﻮرو ﺑﻨﺰﻳﻦ‬ ‫) ‪(l‬‬

‫‪UV / FeCl‬‬ ‫→‪3‬‬ ‫‪   ‬‬ ‫‪‬‬

‫)‪+ Cl2(g‬‬

‫) ‪(l‬‬

‫ﺑﻨﺰﻳﻦ‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪OH‬‬ ‫)‪+ NaCl(aq‬‬ ‫)‪(v‬‬

‫‪NO2‬‬ ‫) ‪+ 3 H2O ( l‬‬

‫)‪(s‬‬

‫ﻓﻴﻨﻮل‬

‫‪OH‬‬

‫‪300°C‬‬ ‫‪300 atm‬‬

‫‪Cl‬‬ ‫)‪+ NaOH(aq‬‬

‫ﻛﻠﻮروﺑﻨﺰﻳﻦ‬ ‫) ‪(l‬‬

‫‪O2N‬‬

‫‪NO2‬‬

‫‪OH‬‬ ‫‪Conc‬‬ ‫‪H2SO4‬‬

‫) ‪+ 3HNO3 ( l‬‬ ‫) ‪(l‬‬

‫ﺛﻼىث ﻧﻴﱰوﻓﻴﻨﻮل )ﺣﻤﺾ ﺑﻜﺮﻳﻚ(‬

‫‪N@ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@@pbãŠbÔß‬‬ ‫ﺟـ‪@ @@ @ @ @ @@@:١٣‬‬

‫وﺟﻪ اﳌﻘﺎرﻧﺔ‬ ‫اﻟﺨﻮاص‬ ‫اﻟﺤﺎﻣﻀﻴﺔ‬

‫ﻓﻴﻨﻮل‬

‫اﻟﻔﻴﻨﻮل‬ ‫ﻟﻠﻔﻴﻨﻮل ﺧﺎﺻﻴﺔ ﺣﺎﻣﻀﻴﺔ ﻗﻮﻳﺔ‬ ‫ ﻳﺘﻔﺎﻋـــﻞ ﻣـــﻊ اﻟﻔﻠـــﺰات اﻟﻘﻮﻳـــﺔ ﻣﺜـــﻞ‬‫اﻟﺼﻮدﻳﻮم وﻳﺨﺮج اﻟﻬﻴﺪروﺟني وذﻟـﻚ ﻧﻈـﺮا ً‬ ‫ﻟﻘﻄﺒﻴﺔ اﻟﺮاﺑﻄﺔ ‪O-H‬‬

‫اﻻﻳﺜﺎﻧﻮل‬ ‫اﻹﻳﺜﺎﻧﻮل ﻟﻪ ﺧﺎﺻـﻴﺔ ﺣﻤﻀـﻴﺔ ﺿـﻌﻴﻔﺔ‬ ‫ﺗﻈﻬﺮ ﻋﻨﺪ ﺗﻔﺎﻋﻠﻪ ﻣﻊ اﻟﻔﻠﺰات اﻟﻨﺸﻄﺔ‬ ‫ﻣﺜﻞ ‪ Na‬وميﻜﻦ ﺗﻔﺴري ﻫﺬه اﻟﺤﻤﻀﻴﺔ‬ ‫إﱃ أن زوج اﻻﻟﻜﱰوﻧــﺎت اﻟــﺬى ﻳــﺮﺑﻂ‬ ‫ذرة اﻟﻬﻴــﺪروﺟني ﺑــﺬرة اﻷﻛﺴــﺠني ﰱ‬ ‫ﻣﺠﻤﻮﻋــﺔ اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴــﻴﻞ ﻳــﺰاح أﻛــرث‬ ‫ﻧﺎﺣﻴــﺔ ذرة اﻷﻛﺴــﺠني اﻷﻛــرث ﺳــﺎﻟﺒﻴﺔ‬ ‫ﻛﻬﺮﺑﻴــﺔ ﻣــام ﻳﻀــﻌﻒ ﻣــﻦ اﻟﺮاﺑﻄــﺔ‬ ‫اﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ اﻟﻘﻄﺒﻴﺔ ‪ OH‬وﻳﺤـﻞ اﻟﻔﻠـﺰ‬ ‫ﻣﺤــــــﻞ ﻫﻴــــــﺪروﺟني ﻣﺠﻤﻮﻋــــــﺔ‬ ‫اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ‬

‫ ﻗــﻮة ﺣﺎﻣﻀــﻴﺔ اﻟﻔﻴﻨــﻮﻻت وﻗــﺪرﺗﻬﺎ ﻋــﲆ‬‫اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ اﻟﻘﻠﻮﻳﺎت ﻣﺜﻞ اﻟﺼـﻮدا اﻟﻜﺎوﻳـﺔ‬ ‫ﺗﺮﺟــﻊ إﱃ أن ﺣﻠﻘــﺔ اﻟﺒﻨــﺰﻳﻦ ﰱ اﻟﻔﻴﻨــﻮﻻت‬ ‫ﺗﺰﻳﺪ ﻋﻦ ﻃﻮل اﻟﺮاﺑﻄﺔ ﺑني ‪ H-O‬وﺗﻀـﻌﻔﻬﺎ‬ ‫ﻓﻴﺴﻬﻞ اﻧﻔﺼﺎل أﻳﻮن اﻟﻬﻴﺪروﺟني‬ ‫‪‬‬ ‫→‪‬‬

‫)‪2C2H5OH ( l ) + 2Na(g‬‬ ‫)‪2C2H5ONa ( l ) + H2(g‬‬

‫ ﻧﻈـﺮاً ﻟﻠﺨﺎﺻــﻴﺔ اﻟﺤﺎﻣﻀــﻴﺔ اﻟﻀــﻌﻴﻔﺔ‬‫ﻟﻠﻜﺤـــﻮﻻت ﻓﻬـــﻰ ﻻ ﺗﺘﻔﺎﻋـــﻞ ﻣـــﻊ‬ ‫اﻟﻘﻠﻮﻳﺎت ﻣﺜﻞ ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼـﻮدﻳﻮم‬ ‫)اﻟﺼﻮدا اﻟﻜﺎوﻳﺔ(‬ ‫)‪C2H5OH ( l ) +NaOH(aq‬‬

‫‪‬‬ ‫ﻻ ﻳﺤﺪث ﺗﻔﺎﻋﻞ →‪‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -٢‬اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ‬ ‫‪HCl‬‬

‫‪ -٣‬اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ‬ ‫‪NaOH‬‬

‫ﻳﺘﻔﺎﻋــــﻞ اﻻﻳﺜــــﺎﻧﻮل ﻣــــﻊ ﺣﻤــــﺾ‬ ‫ﻻ ﻳﺤﺪث ﺗﻔﺎﻋﻞ‬ ‫اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ اﳌﺮﻛﺰ اﻟﺬى ﻳﻀﺎف إﻟﻴﻪ‬ ‫ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺨﺎرﺻني ﻛﻌﺎﻣـﻞ ﺣﻔـﺰ ﻣﻜﻮﻧـﺎً‬ ‫ﻛﻠﻮرﻳــﺪ اﻻﻳﺜﻴــﻞ وذﻟــﻚ ﻧﻈــﺮا ً ﻻﺣﺘــﻮاء‬ ‫وذﻟﻚ ﻳﺮﺟﻊ إﱃ أن ﺣﻠﻘﺔ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ ﺗﺆﺛﺮ ﻋﲆ‬ ‫اﻻﻳﺜﺎﻧﻮل ﻋﲆ ﻣﺠﻤﻮﻋـﺔ اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴـﻴﻞ‬ ‫اﻟﺮاﺑﻄﺔ ﺑـني ذرة ﻛﺮﺑـﻮن ﺣﻠﻘـﺔ اﻟﺒﻨـﺰﻳﻦ ﰱ‬ ‫اﻟﻘﻄﺒﻴﺔ‬ ‫اﻟﻔﻴﻨـــــﻮل وذرة أﻛﺴـــــﺠني ﻣﺠﻤﻮﻋـــــﺔ‬ ‫) ‪C2H5OH ( l ) +HCl ( l‬‬ ‫اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ ﻓﺘﻘﴫ ﻫﺬه اﻟﺮاﺑﻄـﺔ وﺗـﺰداد‬ ‫‪ZnCl‬‬ ‫‪2‬‬ ‫ﻗـــﻮة ‪ ،‬ﻟـــﺬﻟﻚ ﻻ ميﻜـــﻦ ﻧـــﺰع ﻣﺠﻤﻮﻋـــﺔ ‪ → C2H5Cl(aq) +‬‬ ‫اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ ﻣﻦ اﻟﻔﻴﻨـﻮﻻت ﺑﺘﻔﺎﻋﻠﻬـﺎ ﻣـﻊ‬ ‫) ‪H2O ( l‬‬ ‫اﻷﺣامض‬ ‫ﻳﺤﺪث ﺗﻔﺎﻋﻞ وﻳﺘﻜﻮن ﻓﻴﻨﻮﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم ﻻ ﻳﺤـــﺪث ﺗﻔﺎﻋـــﻞ ﻧﻈـــﺮا ً ﻟﻠﺤﺎﻣﻀـــﻴﺔ‬ ‫اﻟﻀﻌﻴﻔﺔ ﻟﻼﻳﺜﺎﻧﻮل‬ ‫ﻧﻈﺮاً ﻟﻠﺤﺎﻣﻀﻴﺔ اﻟﻘﻮﻳﺔ ﻟﻠﻔﻴﻨﻮﻻت‬ ‫)‪C2H5OH ( l ) +NaOH(aq‬‬

‫‪ -٤‬اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ‬ ‫‪Na‬‬

‫‪‬‬ ‫ﻻ ﻳﺤﺪث ﺗﻔﺎﻋﻞ →‪‬‬

‫ﻳﺤﺪث ﺗﻔﺎﻋﻞ وﻳﺘﻜﻮن ﻓﻴﻨﻮﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم ﻳﺤـــﺪث ﺗﻔﺎﻋـــﻞ وﻳﺘﻜـــﻮن اﻳﺜﻮﻛﺴـــﻴﺪ‬ ‫اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬ ‫‪2C2H5OH ( l ) + 2Na(g) ‬‬ ‫→‪‬‬ ‫)‪2C2H5ONa ( l ) + H2(g‬‬

‫ ‬ ‫‪@ ZS u‬‬

‫ أﻫﻢ اﺳﺘﺨﺪاﻣﺎت اﻟﻔﻴﻨﻮل‪ :‬ﻟﻪ أﻫﻤﻴﺔ ﺻﻨﺎﻋﻴﺔ ﻛﺒرية ﻻﺳﺘﺨﺪاﻣﻪ ﻛامدة أوﻟﻴﺔ ﰱ ﺗﺤﻀري ﻛﺜري ﻣﻦ اﳌﻨﺘﺠﺎت‬‫ﻣﺜﻞ اﻟﺒﻮﻟﻴﻤﺮات واﻷﺻﺒﺎغ واﳌﻄﻬﺮات وﻣﺴﺘﺤﴬات اﻟﺴﻠﺴﻠﻴﻚ )ﻛﺎﻻﺳـﱪﻳﻦ( وﺣﻤـﺾ اﻟﺒﻜﺮﻳـﻚ ‪ -‬وﻳـﺘﻢ‬ ‫اﻟﺤﺼﻮل ﻋﻠﻴﻪ ﻣﻦ ﻗﻄﺮان اﻟﻔﺤﻢ ﺑﺎﻟﺘﻘﻄري اﻟﺘﺠﺰﻳﺌﻰ‪.‬‬

‫‪@ ZU u‬‬

‫‪ -١‬ﺻﺤﻴﺤﺔ‬

‫‪@ ZQT u‬‬

‫‪ -١‬اﻟﻔﻴﻨﻮﻻت‬

‫‪ -٢‬ﺻﺤﻴﺤﺔ‬ ‫‪ -٢‬ﺑﻮﻟﻴﻤﺮات اﻟﺘﻜﺎﺛﻒ‬

‫‪ -١‬ﺑﻠﻤﺮة ﺗﻜﺎﺛﻒ‬ ‫‪ -٥‬ﺣﻤﺾ اﻟﺒﻜﺮﻳﻚ‬

‫‪ -٢‬اﻟﻜﺎﺗﻴﻜﻮل‬ ‫‪C6H6O2 -٦‬‬

‫‪ -٣‬ﺻﺤﻴﺤﺔ‬ ‫‪ -٣‬اﻟﺒﺎﻛﻠﻴﺖ‬ ‫‪ -٣‬ﺣﻤﺾ ﻛﺮﺑﻮﻟﻴﻚ‬

‫‪ -٤‬اﻟﺒريوﺟﺎﻟﻮل‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -١‬اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ ﻟﻠﻤﺮﻛﺐ )ص( ‪:‬‬

‫‪CH2OH‬‬

‫اﻟﻔﺮﻛﺘﻮز‬

‫‪C=O‬‬

‫‪ - -٢‬ﻳﺴﺘﺨﺪم ﻛﻮﻗﻮد‪.‬‬ ‫ ﻳﺴﺘﺨﺪم ﻛﻤﺬﻳﺐ ﻋﻀﻮى‪.‬‬‫ ﻳﺴﺘﺨﺪم ﰱ اﻟﻜﺜري ﻣﻦ اﻟﺼﻨﺎﻋﺎت اﻟﻜﻴﻤﻴﺎوﻳﺔ‪.‬‬‫‪ -٣‬ﺗﺴﻤﻰ اﻟﻌﻤﻠﻴﺔ اﻟﺴﺎﺑﻘﺔ ﺑﺎﻟﺘﺨﻤﺮ اﻟﻜﺤﻮﱃ ‪:‬‬ ‫أﻫﻤﻴﺘﻬﺎ‪ :‬إﻧﺘﺎج ﺣﻮاﱃ ‪ %٢٠‬ﻣﻦ اﻻﻳﺜﺎﻧﻮل ﻋﲆ ﻣﺴﺘﻮى اﻟﻌﺎمل ﰱ ﻋﻤﻠﻴﺎت اﻟﺘﺨﻤﺮ اﻟﻜﺤـﻮﱃ ﻟﻠﻤـﻮاد اﻟﺴـﻜﺮﻳﺔ‬ ‫واﻟﻨﺸﻮﻳﺔ‪.‬‬ ‫‪(CHOH)3‬‬ ‫‪CH2OH‬‬

‫‪@ ZR u‬‬

‫‪ - ١‬ﻫـ ‪B ،‬‬ ‫‪ -٢‬ز ‪C ،‬‬ ‫‪ -٣‬ب ‪G ،‬‬

‫‪ -٤‬أ ‪E ،‬‬ ‫‪ -٥‬و ‪D ،‬‬ ‫‪ -٦‬ج ‪F ،‬‬

‫‪@ ZS u‬‬

‫)‪ - C6H3(OH)2‬ﻣﻦ اﻟﻔﻴﻨﻮﻻت(‬ ‫)ﻛﺤﻮل ﺛﺎﻧﻮى ‪ -‬ﻳﻨﺘﺞ ﻣﻦ اﻟﺘﺤﻠﻞ اﳌﺎىئ ﻟـ ‪ -2‬ﺑﺮوﻣﻮ ﺑﺮوﺑﺎن(‬ ‫)ﻛﺤﻮل ﺛﻨﺎىئ اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ ‪ -‬ﺳﺎﺋﻞ ﻟﺰج ﻳﺪﺧﻞ ﰱ ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻷﺣﺒﺎر وﺳﻮاﺋﻞ‬ ‫اﻟﻔﺮاﻣﻞ اﻟﻬﻴﺪروﻟﻴﻜﻴﺔ(‬ ‫)ﺑﻼﺳﺘﻴﻚ ﺷﺒىك ‪ -‬ﻳﺤﴬ ﺑﺒﻠﻤﺮة اﻟﺘﻜﺎﺛﻒ ﺑني اﻟﻔﻴﻨﻮل واﻟﻔﻮرﻣﺎﻟﺪﻫﻴﺪ(‬ ‫)ﻛﻴﺘﻮن ‪ -‬ﻳﻨﺘﺞ ﻋﻨﺪ أﻛﺴﺪة ﻛﺤﻮل ﺛﺎﻧﻮى (‬ ‫)ﻫﻮ اﻟﻔﻴﻨﻮل ‪ -‬ﻳﺴﺘﺨﺪم ﰱ ﺗﺤﻀري ﺣﻤﺾ اﻟﺒﻜﺮﻳﻚ(‬

‫‪ -٢‬ﻛﺤﻮل ﺛﺎﻟﺜﻰ ‪-2 /‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪ -2-‬ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮل‪.‬‬ ‫‪ -١‬ﻛﺤﻮل ﺛﻼىث اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ ‪ /‬ﺟﻠﻴﴪول‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﻛﺤﻮل ﺛﻨﺎىئ اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ ‪ /‬إﻳﺜﻴﻠني ﺟﻠﻴﻜﻮل‪ -٤ .‬ﻛﺤﻮل ﺛﺎﻧﻮى ‪ /‬أﻳﺰوﺑﺮوﺑﺎﻧﻮل‪.‬‬ ‫‪ 3,2,1 -٥‬ﺛﻼىث ﻫﻴﺪروﻛﴗ ﺑﻨﺰﻳﻦ ‪ /‬ﺑريوﺟﺎﻟﻮل‪ -٦ .‬ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺮﺑﻮﻟﻴﻚ ‪ /‬ﻓﻴﻨﻮل‪.‬‬ ‫‪ -٧‬ﺛﻼىث ﻧﻴﱰو ﻓﻴﻨﻮل ‪ /‬ﺣﻤﺾ ﺑﻜﺮﻳﻚ‪.‬‬

‫‪@ ZT u‬‬

‫‪ -١‬اﻟﻜﺤﻮﻻت اﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ‪:‬‬ ‫‪CH3 - CH - OH‬‬

‫‪CH2 - CH - OH‬‬

‫‪CH3‬‬

‫‪CH3 CH3‬‬

‫‪ -٢‬اﳌﺮﻛﺒﺎت اﻟﺘﻰ ﻻ ﺗﺘﺄﻛﺴﺪ ﺑﺎﺳﺘﺨﺪام اﻟﻌﻮاﻣﻞ اﳌﺆﻛﺴﺪة اﳌﻌﺘﺎدة‬

‫‪CH3‬‬ ‫‪CH3 - C - OH‬‬ ‫‪CH3‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -٣‬اﳌﺮﻛﺒﺎت اﻟﺘﻰ ﺗﺘﺄﻛﺴﺪ إﱃ ﻛﻴﺘﻮﻧﺎت‬ ‫‪CH2 - CH - OH‬‬

‫‪CH3 - CH - OH‬‬

‫‪CH3 CH3‬‬

‫‪CH3‬‬

‫‪ -٤‬ﺟﻤﻴﻊ اﳌﺮﻛﺒﺎت اﳌﺬﻛﻮرة‪.‬‬ ‫‪@ ZU u‬‬

‫م‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ‬ ‫اﻟﺠﺰﺋﻴﺔ‬

‫‪١‬‬

‫‪C6H14O‬‬

‫‪٢‬‬

‫‪C6H6O2‬‬

‫‪٣‬‬

‫‪C7H8O‬‬

‫‪٤‬‬

‫‪C2H6O2‬‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‬

‫م‬

‫‪CH3‬‬

‫‪٥‬‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ‬ ‫اﻟﺠﺰﺋﻴﺔ‬

‫‪C6H14O6‬‬

‫‪CH2 -(CHOH)4 - CH2‬‬

‫‪CH3 - CH2 - C - CH2 - OH‬‬ ‫‪CH3‬‬

‫‪OH‬‬

‫‪٦‬‬

‫‪C5H12O‬‬

‫‪CH3‬‬ ‫‪CH3 - CH2 - C - OH‬‬

‫‪OH‬‬ ‫‪CH3‬‬

‫‪٧‬‬

‫‪CH3‬‬

‫‪C3H8O3‬‬

‫‪CH2 - OH‬‬ ‫‪CH - OH‬‬

‫‪OH‬‬

‫‪CH2 - OH‬‬

‫‪CH2 - CH2‬‬ ‫‪OH‬‬

‫‪OH‬‬

‫‪@ ZV u‬‬

‫‪ -2 -١‬ﻫﻜﺴﺎﻧﻮل )ﻛﺤﻮل ﺛﺎﻧﻮى(‪ -2 -٢ .‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪ -2-‬ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮل )ﻛﺤﻮل ﺛﺎﻟﺜﻰ(‬ ‫‪@ ZW u‬‬

‫‪-1 -٣‬ﺑﻴﻮﺗﺎﻧﻮل )ﻛﺤﻮل أوﱃ(‬

‫‪ -٢‬ﺑﺮوﻣﻮ ﺑﻴﻮﺗﺎن‬

‫‪-1 -١‬ﺑﺮوﻣﻮ ﺑﻴﻮﺗﺎن ‪:‬‬

‫‪CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - Br‬‬

‫‪CH3 - CH2 - CH - CH3‬‬ ‫‪Br‬‬

‫‪-2 -٣‬ﺑﺮوﻣﻮ ‪ -2-‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺑﺮوﺑﺎن‬

‫‪CH3 - C - CH3‬‬

‫‪-1 -٤‬ﺑﺮوﻣﻮ ‪ -2-‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺑﺮوﺑﺎن‬ ‫‪CH3 - CH - CH2 Br‬‬ ‫‪CH3‬‬

‫‪Br‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪-٢‬‬

‫‪-2‬ﺑﻴﻮﺗﺎﻧﻮل )ﻛﺤﻮل ﺛﺎﻧﻮى(‬ ‫‪ -2‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪ -1-‬ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮل )ﻛﺤﻮل أول(‬

‫‪ -1‬ﺑﻴﻮﺗﺎﻧﻮل )ﻛﺤﻮل أوﱃ(‬ ‫‪ -2‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪ -2-‬ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮل )ﻛﺤﻮل ﺛﺎﻟﺜﻰ(‬

‫‪@ ZX u‬‬

‫‪ - ١‬ﻛﺤﻮل أوﱃ ‪CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - OH :‬‬

‫ﻛﺤﻮل ﺛﺎﻧﻮى ‪:‬‬ ‫ﻛﺤﻮل ﺛﺎﻟﺜﻰ‪:‬‬ ‫‪-٢‬‬

‫‪CH3 - CH2 - CH - CH3‬‬ ‫‪OH‬‬

‫‪CH3‬‬ ‫‪CH3 - C - CH3‬‬ ‫‪OH‬‬

‫‪∆ CH -CH -CH -CH -OH + KBr‬‬ ‫→‪‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫)‪(aq‬‬

‫‪ -1‬ﺑﻴﻮﺗﺎﻧﻮل‬

‫)‪- CH3-CH2-CH2-CH2-Br ( l ) +KOH(aq‬‬

‫ﺑﺮوﻣﻴﺪ ﺑﻴﻮﺗﻴﻞ‬

‫‪∆ CH - CH - CH - CH +KBr‬‬ ‫→‪CH3 - CH2 - CH - CH3 + KOH(aq) ‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪Br‬‬

‫‪OH‬‬ ‫‪CH3‬‬ ‫∆‬ ‫‪→ CH3 - C - CH3 + KBr‬‬

‫‪-٣‬‬

‫‪CH3‬‬ ‫)‪CH3 - C - CH3 + KOH(aq‬‬

‫‪OH‬‬

‫‪Br‬‬

‫‪CH3 - CH2 - CH = CH2(g) + HBr(g) ‬‬ ‫) ‪→ CH3-CH2-CH - CH3 ( l‬‬ ‫‪-1‬ﺑﻴﻮﺗني‬ ‫‪Br‬‬ ‫‪-2‬ﺑﺮوﻣﻮ ﺑﻴﻮﺗﺎن‬

‫‪CH3‬‬

‫‪-٤‬‬

‫‪CH3‬‬

‫‪CH2 = C - CH3 + HBr → CH3 - C - CH3‬‬

‫)أو أى ﻣﻌﺎدﻻت أﺧﺮى ﺻﺤﻴﺤﺔ(‬

‫‪Br‬‬ ‫‪OH‬‬

‫ﻧﺎﺗﺞ أﻛﺴﺪة ‪:‬‬ ‫‪ -١‬ﺑﻴﻮﺗﺎﻧﻮل )ﻛﺤﻮل أوﱃ(‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫ﻧﺎﺗﺞ أﻛﺴﺪة‬ ‫‪ -2‬ﺑﻴﻮﺗﺎﻧﻮل )ﻛﺤﻮل ﺛﺎﻧﻮى(‬

‫‪CH3 - CH2 - CH2 - C = O‬‬

‫ﺣﻤﺾ ﺑﻴﻮﺗﺎﻧﻮﻳﻚ‬ ‫‪O‬‬

‫‪CH3 - CH2 - C - CH3‬‬

‫ﺑﻴﻮﺗﺎﻧﻮن‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪-2‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪ -2-‬ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮل‬

‫ﻧﺎﺗﺞ أﻛﺴﺪة‪:‬‬ ‫ﻻ ﺗﺤﺪث أﻛﺴﺪة ﺗﺤﺖ ﻫﺬه اﻟﻈﺮوف‪.‬‬ ‫ﻣﻌﺎدﻻت اﻷﻛﺴﺪة‪:‬‬

‫‪CH3 - CH2 - CH2 - CHO‬‬

‫]‪[O‬‬ ‫‪-H2O‬‬

‫‪CH3 - CH2 - CH2 - CH2OH‬‬

‫→‪‬‬

‫]‪[O‬‬ ‫‪CH3 - CH2 - CH2 - COOH‬‬

‫‪O‬‬ ‫]‪[O‬‬ ‫‪-H2O‬‬

‫‪CH3 - CH2 - CH - CH3 → CH3 - CH2 - C - CH3‬‬

‫‪OH‬‬

‫‪-٥‬‬

‫‪CH3‬‬

‫"‬

‫‪O‬‬

‫"‬

‫‪CH3 COO - C - C2H5‬‬

‫‪CH3 - C - O - CH2 - CH2 -CH2 - CH3‬‬

‫‪H‬‬

‫‪CH3‬‬

‫"‬

‫‪CH3 COO - C - CH3‬‬ ‫‪CH3‬‬

‫‪@ ZY u‬‬

‫‪ -١‬اﻹﻳﺜﺎﻧﻮل ‪ -‬ﻛﺤﻮل أوﱃ أﺣﺎدى اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ ‪ -‬ﻳﺤﴬ ﻣﻨﻪ اﻟﻜﺤﻮل اﳌﺤﻮل‪.‬‬ ‫‪ -٢‬اﻷﺳﻴﺘﻮن ‪ -‬ﻛﻴﺘﻮن ‪ -‬ﻳﻨﺘﺞ ﻋﻨﺪ أﻛﺴﺪة ﻛﺤﻮل ﺛﺎﻧﻮى‪.‬‬ ‫‪ -٣‬إﻳﺜﻴﻠني ﺟﻠﻴﻜﻮل ‪ -‬ﻛﺤﻮل ﺛﻨﺎىئ اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ ‪ -‬ﺳﺎﺋﻞ ﺷﺪﻳﺪ اﻟﻠﺰوﺟﺔ ﻳﺪﺧﻞ ﰱ ﺳﻮاﺋﻞ اﻟﻔﺮاﻣﻞ اﻟﻬﻴﺪروﻟﻴﻜﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺮﺑﻮﻟﻴﻚ ‪ -‬اﻟﻔﻴﻨﻮل ‪ -‬ﻳﺴﺘﺨﺪم ﻟﺘﺤﻀري ﺣﻤﺾ اﻟﺒﻜﺮﻳﻚ‪.‬‬ ‫‪ -٥‬اﻟﺠﻠﻴﴪول ‪ -‬ﻛﺤﻮل ﺛﻼىث اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ ‪ -‬ﻣﺎدة ﻣﺮﻃﺒﺔ ﻟﻠﺠﻠﺪ‪.‬‬ ‫‪ -٦‬ﻛﺤﻮل أﻳﺰوﺑﺮوﺑﻴﲆ ‪ -‬ﻛﺤﻮل ﺛﺎﻧﻮى أﺣﺎدى اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ ‪ -‬ﻳﻨﺘﺞ ﻋﻨﺪ اﻟﺘﺤﻠﻞ اﳌﺎىئ ﻟـ ‪-2‬ﺑﺮوﻣﻮ ﺑﺮوﺑﺎن‪.‬‬ ‫‪@ ZQP u‬‬

‫‪ -١‬اﻟﻜﺤﻮﻻت اﻷوﻟﻴﺔ ‪ -1 :‬ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮل‬ ‫‪ -٢‬اﻟﻜﺤﻮﻻت اﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ‪ -2 :‬ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮل‬ ‫‪ -٣‬اﻟﻔﻴﻨﻮﻻت ‪ :‬ﻛﺎﺗﻴﻜﻮل‬ ‫‪ -٤‬ﻳﻨﺘﺞ ﻋﻦ أﻛﺴﺪﺗﻪ أﻟﺪﻫﻴﺪ ‪ -1‬ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮل‬ ‫‪ -٥‬ﻳﻨﺘﺞ ﻋﻦ أﻛﺴﺪﺗﻪ ﻛﻴﺘﻮن ‪ -2 :‬ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮل‬ ‫‪ -٦‬ﻳﻨﺘﺞ ﻣﻦ ﻧﻴﱰة اﻟﻔﻴﻨﻮل ‪ :‬ﺣﻤﺾ اﻟﺒﻜﺮﻳﻚ‬ ‫‪ -٧‬ﻣﺸﺘﻖ ﺛﻨﺎىئ ﻟﻠﺒﻨﺰﻳﻦ‪ :‬ﻛﺎﺗﻴﻜﻮل‬ ‫‪ -٨‬ﻣﺸﺘﻖ رﺑﺎﻋﻰ ﻟﻠﺒﻨﺰﻳﻦ ‪ :‬ﺣﻤﺾ اﻟﺒﻜﺮﻳﻚ‬

‫‪-2‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪ -1-‬ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮل‬ ‫‪ -2‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪ -1-‬ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮل‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫ﺟـ‪:١١‬‬

‫‪CnH2n+1 OH = 60 -١‬‬

‫‪-٢‬‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ ﻟﻬﺬا اﻟﻜﺤﻮل‪C3H7OH :‬‬

‫‪12n + 2n + 1 + 16 + 1 = 60‬‬ ‫‪14 n = 42‬‬

‫‪n=3‬‬

‫]‪[O‬‬

‫→‪C3H7OH -H‬‬ ‫‪C2H5 - CHO → C2H5COOH‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪2‬‬

‫‪O‬‬

‫]‪[O‬‬

‫‪CH3 - CHOH - CH3 → CH - C - CH‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪-H2O‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪@ sÛbrÛa@õ §a@M@òíì›ÈÛa@õbîàîØÛa‬‬ ‫‪sÛbrÛa@õŒ¦a@åß@Þëþa@ ‰†Ûa@pbibug‬‬ ‫@‬

‫‪N@ @òßbç@Íî–ë‬‬ ‫@‪@ @ @ @@ @@ @ @@@òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@pbßìÜÈß‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @@@ZS u@LR u@LQ u‬‬ ‫‪ZQ u‬‬

‫‪ -١‬اﻷﺣامض اﻟﻜﺮﺑﻮﻛﺴﻴﻠﻴﺔ أﻗﻞ ﺣﻤﻀﻴﺔ ﻣﻦ اﻷﺣامض ﻏري اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ ‪.‬‬ ‫اﻷﺣامض اﻟﻜﺮﺑﻮﻛﺴﻴﻠﻴﺔ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﻣﺘﺠﺎﻧﺴﺔ ﻣﻦ اﳌﺮﻛﺒﺎت اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﺣﻤﺾ اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ < ﺣﻤﺾ اﻷﺳﻴﺘﻴﻚ < اﻟﻔﻴﻨﻮﻻت < اﻹﻳﺜﺎﻧﻮل )ﻣﻦ ﺣﻴﺚ اﻟﺤﺎﻣﻀﻴﺔ(‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﰱ اﻷﺣامض اﻷﻟﻴﻔﺎﺗﻴﺔ ﺗﺘﺼﻞ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﻜﺮﺑﻮﻛﺴﻴﻞ مبﺠﻤﻮﻋـﺔ أﻟﻜﻴـﻞ ﺑﻴـﻨام ﰱ اﻷﺣـامض اﻵروﻣﺎﺗﻴـﺔ ﺗﺘﺼـﻞ‬ ‫ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﻜﺮﺑﻮﻛﺴﻴﻞ ﺑﺤﻠﻘﺔ ﺑﻨﺰﻳﻦ ﻣﺒﺎﴍة ‪ -‬اﻷﺣامض اﻵروﻣﺎﺗﻴﺔ أﻛرث ﺣﺎﻣﻀﻴﺔ ﻣﻦ اﻷﻟﻴﻔﺎﺗﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬اﳌﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﻮﻇﻴﻔﻴﺔ ﰱ اﻷﺣـامض ﻫـﻰ ﻣﺠﻤﻮﻋـﺔ اﻟﻜﺮﺑﻮﻛﺴـﻴﻞ )‪ (- COOH‬وﻫـﻰ ﻣﺠﻤﻮﻋـﺔ ﻣﺮﻛﺒـﺔ ﻣـﻦ‬ ‫( واﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ )‪( - OH‬‬ ‫ﻣﺠﻤﻮﻋﺘﻰ اﻟﻜﺮﺑﻮﻧﻴﻞ ) ‪C = O‬‬ ‫‪@ ZR u‬‬

‫‪ -١‬اﻷﺣامض أﺣﺎدﻳﺔ اﻟﻜﺮﺑﻮﻛﺴﻴﻞ‪ :‬ﺗﺤﺘﻮى ﻋﲆ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﻛﺮﺑﻮﻛﺴـﻴﻞ واﺣـﺪة وﺗﻜـﻮن أﺣﺎدﻳـﺔ اﻟﻘﺎﻋﺪﻳـﺔ ﻣﺜـﻞ ‪:‬‬ ‫ﺣﻤﺾ ﻓﻮرﻣﻴﻚ ‪ H-COOH‬وﺣﻤﺾ اﻟﺒﻨﺰوﻳﻚ‬

‫‪COOH‬‬

‫‪ -٢‬اﻷﺣامض ﺛﻨﺎﺋﻴﺔ اﻟﻜﺮﺑﻮﻛﺴﻴﻞ‪ :‬ﺗﺤﺘﻮى ﻣﺠﻤﻮﻋﺘني ﻛﺮﺑﻮﻛﺴﻴﻞ وﺗﻜﻮن ﺛﻨﺎﺋﻴﺔ اﻟﻘﺎﻋﺪﻳﺔ‬ ‫ﻣﺜﻞ ‪ :‬ﺣﻤﺾ أﻛﺴﺎﻟﻴﻚ‬ ‫اﻟﺤﻤﺾ‬

‫‪ -‬ﺣﻤﺾ ﻓﺜﺎﻟﻴﻚ‬

‫‪COOH‬‬ ‫‪COOH‬‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ‬ ‫اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ‬

‫ﺣﻤﺾ اﻟﻔﻮرﻣﻴﻚ‬

‫‪CH2O2‬‬

‫ﺣﻤﺾ اﻟﺒﻨﺰوﻳﻚ‬

‫‪C7H6O2‬‬

‫‪O‬‬ ‫‪H - C - OH‬‬ ‫‪COOH‬‬

‫‪COOH‬‬ ‫‪COOH‬‬

‫اﻟﺤﻤﺾ‬ ‫ﺣﻤﺾ‬ ‫أﻛﺴﺎﻟﻴﻚ‬

‫ﺣﻤﺾ ﻓﺜﺎﻟﻴﻚ‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ‬ ‫اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ‬

‫‪C2H2O4‬‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‬ ‫‪COOH‬‬ ‫‪COOH‬‬

‫‪C8H6O4‬‬

‫‪COOH‬‬ ‫‪COOH‬‬

‫‪@ ZS u‬‬

‫اﻟﺤﻤﺾ‬ ‫ﺣﻤﺾ اﻟﻔﻮرﻣﻴﻚ‬ ‫ﺣﻤﺾ اﻷﺳﻴﺘﻴﻚ‬ ‫ﺣﻤﺾ اﻟﺒﻴﻮﺗريﻳﻚ‬ ‫ﺣﻤﺾ اﻟﺒﺎﳌﺘﻴﻚ‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‬

‫‪HCOOH‬‬ ‫‪CH3COOH‬‬ ‫‪C3H7COOH‬‬ ‫‪C15H31COOH‬‬

‫@‬

‫اﳌﺼﺪر‬

‫اﻟﻨﻤﻞ‬ ‫اﻟﺨﻞ‬ ‫اﻟﺰﺑﺪة‬ ‫زﻳﺖ اﻟﻨﺨﻴﻞ‬

‫اﻻﺳﻢ ﺗﺒﻌﺎً ﻟﻸﻳﻮﺑﺎك‬ ‫ﺣﻤﺾ ﻣﻴﺜﺎﻧﻮﻳﻚ‬ ‫ﺣﻤﺾ إﻳﺜﺎﻧﻮﻳﻚ‬ ‫ﺣﻤﺾ ﺑﻴﻮﺗﺎﻧﻮﻳﻚ‬ ‫ﺣﻤﺾ ﻫﻜﺴﺎدﻳﻜﺎﻧﻮﻳﻚ‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪N@ @@@òßbç@pýîÜÈm‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @@@ @ @@@@ZX u‬‬

‫@‬

‫‪ -١‬ﻳﻌﺘﱪ ﺣﻤﺾ اﻟﺒﻨﺰوﻳﻚ أﺣﺎدى اﻟﻘﺎﻋﺪﻳﺔ ﺑﻴﻨام ﺣﻤﺾ اﻟﻔﺜﺎﻟﻴﻚ ﺛﻨﺎىئ اﻟﻘﺎﻋﺪﻳﺔ ‪ :‬ﻷن ﺣﻤـﺾ اﻟﺒﻨﺰوﻳـﻚ‬ ‫ﻳﺤﺘﻮى ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﻛﺮﺑﻮﻛﺴﻴﻞ واﺣﺪة ﰱ ﺣني ﻳﺤﺘﻮى ﺣﻤﺾ اﻟﻔﺜﺎﻟﻴﻚ ﻣﺠﻤﻮﻋﺘني ﻛﺮﺑﻮﻛﺴﻴﻞ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﺗﺴﻤﻴﺔ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﻜﺮﺑﻮﻛﺴﻴﻞ )‪ (-COOH‬ﺑﻬﺬا اﻻﺳﻢ‪ :‬ﻷﻧﻬﺎ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﻣﺮﻛﺒﺔ ﻣﻦ ﻣﺠﻤﻮﻋﺘﻰ اﻟﻜﺮﺑﻮﻧﻴﻞ‬ ‫واﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﻳﺘﺸﺎﺑﻪ ﺣﻤﺾ اﻷﺳـﻴﺘﻴﻚ وﺣﻤـﺾ اﻟﺒﻨﺰوﻳـﻚ ﰱ اﻟﻌﺪﻳـﺪ ﻣـﻦ اﻟﺘﻔـﺎﻋﻼت ‪ :‬ﻻﺣﺘﻮاﺋﻬـﺎ ﻋـﲆ ﻣﺠﻤﻮﻋـﺔ‬ ‫اﻟﻜﺮﺑﻮﻛﺴﻴﻞ )‪( - COOH‬‬

‫ ‬

‫‪@ ZT u‬‬

‫‪-2 (1‬ﺑﺮوﻣﻮ ‪ -3-‬ﻛﻠﻮرو ﺣﻤﺾ ﻫﻜﺴﺎدﻳﻜﺎﻧﻮﻳﻚ ‪ -4,2 (2‬ﺛﻨﺎىئ ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺣﻤﺾ ﻫﻜﺴﺎﻧﻮﻳﻚ‬ ‫‪ (4‬ﺣﻤﺾ ﺑﻴﻮﺗﺎﻧﻮﻳﻚ‪.‬‬ ‫‪ (3‬ﺣﻤﺾ ﻫﻜﺴﺎدﻳﻜﺎﻧﻮﻳﻚ‬

‫‪ -٢‬اﻵروﻣﺎﺗﻴﺔ ﺛﻨﺎﺋﻴﺔ اﻟﻘﺎﻋﺪﻳﺔ ‪ -٣‬ﻛﺮﺑﻮﻧﻴﻞ وﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ‬

‫‪CnH2n+1 - COOH - ١ ZU u‬‬

‫‪ -٤‬اﻵروﻣﺎﺗﻴﺔ ﺛﻨﺎﺋﻴﺔ اﻟﻘﺎﻋﺪﻳﺔ‬ ‫‪ -VZ١ u‬اﻷﺣامض اﻟﻜﺮﺑﻮﻛﺴﻴﻠﻴﺔ‬ ‫‪ -٤‬اﻷﺣامض اﻟﺪﻫﻨﻴﺔ‬ ‫‪@ ZW u‬‬

‫‪ -٢‬ﻗﺎﻋﺪﻳﺔ اﻟﺤﻤﺾ‬

‫ﺣﻤﺾ ﺑﻨﺰوﻳﻚ‪ :‬أﺣﺎدى اﻟﻘﺎﻋﺪﻳﺔ‬

‫‪ -٣‬ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﻜﺮﺑﻮﻛﺴﻴﻞ‬

‫ﺣﻤﺾ ﻓﺜﺎﻟﻴﻚ‪ :‬ﺛﻨﺎىئ اﻟﻘﺎﻋﺪﻳﺔ‬ ‫‪COOH‬‬

‫‪COOH‬‬

‫‪@ ZY u‬‬

‫‪-١‬‬

‫‪-٢‬‬ ‫‪H H H H H O‬‬

‫‪H H H O‬‬

‫‪O‬‬

‫‪H - C - C - C - C - C - C - OH‬‬ ‫‪H H Cl Cl‬‬

‫‪-٣‬‬ ‫‪H - C - OH‬‬

‫‪H - C - C - C - C - OH‬‬ ‫‪H H‬‬

‫‪H‬‬

‫‪-٤‬‬

‫‪-٥‬‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫‪CH3 O‬‬

‫‪-٦‬‬

‫‪CH3 - (CH2)5 - COOH‬‬

‫‪CH3 - CH2 - C - C - OH‬‬ ‫‪CH3‬‬

‫‪H‬‬

‫‪COOH‬‬ ‫‪Cl‬‬

‫‪Cl‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪sÛbrÛa@õŒ¦a@åß@óãbrÛa@ ‰†Ûa@pbibugë@òÈuaŠß‬‬ ‫‪N@ @òßbç‬‬ ‫‪@ @ @ @@pbßìÜÈß‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @@ZR u@LQ u‬‬

‫@‬

‫‪ ZQ u‬اﻟﻄﺮﻳﻘﺔ اﻟﺤﻴﻮﻳﺔ ﻟﺘﺤﻀري ﺣﻤﺾ اﻷﺳﻴﺘﻴﻚ‪:‬‬ ‫ﻳﺤﴬ ﺣﻤﺾ اﻷﺳﻴﺘﻴﻚ ﰱ ﻣﴫ ﺑﺄﻛﺴﺪة اﳌﺤﺎﻟﻴﻞ اﻟﻜﺤﻮﻟﻴﺔ اﳌﺨﻔﻔﺔ ﺑﻮاﺳﻄﺔ أﻛﺴـﺠني اﻟﻬـﻮاء ﰱ وﺟـﻮد اﻟﺒﻜﱰﻳـﺎ‬ ‫اﻟﺘﻰ ﺗﻌﺮف ﺑﺒﻜﱰﻳﺎ اﻟﺨﻞ‪.‬‬ ‫‪ ZR u‬ﻃﺮﻳﻘﺔ اﻟﺤﺼﻮل ﻋﲆ ﺣﻤﺾ اﻷﺳﻴﺘﻴﻚ ﻣﻦ اﻷﺳﻴﺘﻴﻠني‪@ .‬‬ ‫‪OH‬‬ ‫]‪[O‬‬ ‫‪‬‬ ‫) ‪→ CH3 -C=O (l‬‬

‫ﺣﻤﺾ أﺳﻴﺘﻴﻚ‬

‫‪H‬‬ ‫)‪H2SO4 (40%‬‬ ‫) ‪CH3 -C=O (l‬‬ ‫)‪HgSO4 (60°C‬‬

‫أﺳﻴﺘﺎﻟﺪﻫﻴﺪ‬

‫‪N@ @òßbç@pýîÜÈm‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @@@ @ @@@@ZT u‬‬

‫) ‪HC ≡ CH(g)+H2O (l‬‬

‫أﺳﻴﺘﻴﻠني‬

‫@‬

‫ درﺟﺎت ﻏﻠﻴﺎن اﻷﺣامض اﻟﻜﺮﺑﻮﻛﺴﻴﻠﻴﺔ أﻋﲆ ﻣﻦ درﺟﺔ ﻏﻠﻴﺎن اﻟﻜﺤـﻮﻻت اﻟﺘـﻰ ﺗﺘﺴـﺎوى ﻣﻌﻬـﺎ ﰱ ﻋـﺪد ذرات‬‫اﻟﻜﺮﺑﻮن أو اﻟﻜﺘﻠﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ ‪ :‬وذﻟﻚ ﺑﺴﺒﺐ أن اﻟﺮاﺑﻄﺔ اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻨﻴﺔ ﰱ اﻷﺣامض ﺗﻌﻤﻞ ﻋﲆ ﺗﺠﻤﻴﻊ اﻟﺠﺰﻳﺌﺎت‬ ‫ﰱ ﺗﺠﻤﻌﺎت ﻓريﺗﺒﻂ ﺟﺰئ اﻟﺤﻤﺾ ﻣﻊ ﺟﺰئ ﺣﻤﺾ آﺧﺮ ﺑﺮاﺑﻄﺘني ﻫﻴﺪروﺟﻴﻨﻴﺘني‬ ‫‪O----H-O‬‬ ‫‪C-R‬‬

‫‪O-H----O‬‬

‫‪R-C‬‬

‫ﺑﻴﻨام ﺟﺰئ اﻟﻜﺤﻮل ﻳﺮﺗﺒﻂ ﻣﻊ ﺟﺰئ ﻛﺤﻮل آﺧﺮ ﺑﺮاﺑﻄﺔ ﻫﻴﺪروﺟﻴﻨﻴﺔ واﺣﺪة‪.‬‬ ‫@‬

‫‪N@ @òßbç@pü†bÈß‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @ @ @ @ @@@@ZU u‬‬

‫‪1- 2CH3COOH(aq) + Mg(s) ‬‬ ‫)‪→ (CH3COO)2Mg(aq) + H2(g‬‬

‫أﺳﻴﺘﺎت ﻣﺎﻏﻨﺴﻴﻮم‬

‫‪2- CH3COOH(aq) + NaHCO3(s) ‬‬ ‫) ‪→ CH3COONa(aq) + CO2(g) + H2O (l‬‬

‫أﺳﻴﺘﺎت ﺻﻮدﻳﻮم‬

‫) ‪3- CH3COOH (l ) + C2H5OH (l‬‬

‫) ‪CH3COOC2H5(aq)+H2O (l‬‬

‫أﺳﻴﺘﺎت اﻻﻳﺜﻴﻞ‬

‫)‪CH3CH2OH + H2O(v‬‬

‫‪N@ @òßbç@pýíì¥‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @ @ @ @@@@ZV u‬‬

‫@‬

‫ﻛﺤﻮل اﻻﻳﺜﻴﻞ‬

‫ﺣﺎﻣﺾ أﺳﺘﻴﻚ‬ ‫‪O‬‬

‫‪CuCrO4‬‬ ‫‪200°C‬‬

‫)‪4- CH3 - C - OH(aq) + 2H2(g‬‬

‫‪---------------------------------‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

.‫ أﺳﻴﺘﺎت ﻣﺎﻏﻨﺴﻴﻮم ﻣﻦ اﻹﻳﺜني‬-١

C → CH - CH - OH CH2 = CH2(g) + H2O (l ) 110   3 2 (l ) H2SO4

(‫إﻳﺜني )إﻳﺜﻴﻠني‬

(‫اﻳﺜﺎﻧﻮل )ﻛﺤﻮل اﻳﺜﻴﲆ‬

−H O

[O]

2→ CH3 - C = O CH3 - C - OH (l )  → CH3 - C - OH  (l )

H OH

[O]  → CH3 - C = O (l )

2CH3COOH(aq) + Mg(s)  → (CH3COO)2Mg(aq) + H2(g)

‫أﺳﻴﺘﺎت ﻣﺎﻏﻨﺴﻴﻮم‬ H

H - C ≡ C - H(g) + H2O(g)

(40%)H2SO4

.‫ أﺳﻴﺘﺎت إﻳﺜﻴﻞ ﻣﻦ اﻷﺳﻴﺘﻴﻠني‬-٢

H-C=C-H

(‫)ﻛﺤﻮل اﻟـڨـﺎﻳﻨﻴﻞ‬

HgSO4-60°C

 → CH3-CHO (l )

‫إﻳﺜﺎﻧﺎل‬ (‫)أﺳﻴﺘﺎﻟﺪﻫﻴﺪ‬

Vinyl alcohol CH3 - CHO (l )

‫ﻣﺮﻛﺐ ﻏري ﺛﺎﺑﺖ‬

[ O] Oxidation

   → CH3COOH ( l ) (acidified KMnO4)

CH3COOH ( l ) + C2H5OH ( l )

‫ﺣﺎﻣﺾ أﺳﺘﻴﻚ‬

CH3COOC2H5(aq)+H2O ( l )

‫ﻛﺤﻮل اﻻﻳﺜﻴﻞ‬

‫أﺳﻴﺘﺎت اﻻﻳﺜﻴﻞ‬

.‫ إﻳﺜﺎﻧﻮل ﻣﻦ ﺣﻤﺾ أﺳﻴﺘﻴﻚ واﻟﻌﻜﺲ‬-٣

O -

CH3 - C - OH(aq) + 2H2(g)

H CH3 - C - OH ( l )

CuCrO4 200°C

CH3CH2OH + H2O(v)

OH −H O [O] 2→ CH3 - C = O  → CH3 - C - OH  (l ) H

OH [O]  → CH3 - C = O ( l )

‫ﻣ‬ m ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ o ‫ﻊ‬ c ‫ﺍ‬ . ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ y ‫ﺎ‬ f ‫ ﻓ‬lka ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫ ﺖ‬w.e ww H

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

www.elkafy.com

sddsdas

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -٤‬إﻳﺜﺎﻧﻮل ﻣﻦ إﻳﺜﺎﻳﻦ‪.‬‬ ‫) ‪CH3-CHO ( l‬‬

‫إﻳﺜﺎﻧﺎل )أﺳﻴﺘﺎﻟﺪﻫﻴﺪ(‬

‫‪(40%)H2SO4‬‬ ‫‪HgSO4-60°C‬‬

‫)‪H - C ≡ C - H(g) + H2O(g‬‬

‫‪-‬‬

‫‪2 H / Re duction‬‬

‫) ‪CH3CHO ( l )   → CH3CH2OH ( l‬‬ ‫@‬

‫‪N@ @@@åÇ@Ñ“ØÛa‬‬ ‫‪@ @@ @ @ @@@@ZW u‬‬

‫ اﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ ﺣﻤﺾ اﻷﺳﻴﺘﻴﻚ‪-:‬‬‫‪ -١‬ﻛﺸﻒ اﻟﺤﺎﻣﻀﻴﺔ‪ :‬ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺔ اﻟﺤﻤﺾ إﱃ ﻣﻠﺢ ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت أو ﺑﻴﻜﺮﺑﻮﻧﺎت ﺻﻮدﻳﻮم ﻳﺤﺪث ﻓﻮران وﻳﺘﺼﺎﻋﺪ ﻏﺎز‬ ‫ﺛﺎىن أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن اﻟﺬى ﻳﻌﻜﺮ ﻣﺎء اﻟﺠري‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﻛﺸﻒ ﺗﻜﻮﻳﻦ اﻻﺳﱰ )اﻷﺳﱰة(‪ :‬ﺗﺘﻔﺎﻋﻞ اﻷﺣامض ﻣﻊ اﻟﻜﺤﻮﻻت ﻟﺘﻜـﻮﻳﻦ اﻻﺳـﱰات اﳌﻤﻴـﺰة ﺑﺮاﺋﺤﺘﻬـﺎ اﻟﺬﻛﻴـﺔ‬ ‫)رواﺋﺢ ﻷﻧﻮاع ﻣﺨﺘﻠﻔﺔ ﻣﻦ اﻟﺰﻫﻮر أو اﻟﻔﻮاﻛﻪ ﺗﺒﻌﺎً ﻟﻨﻮع اﻟﻜﺤﻮل واﻟﺤﻤﺾ(‬

‫‪N@ @@@µi@ îîànÛa‬‬ ‫‪@ @@@@@ @@@@@@@ZX u‬‬

‫@‬

‫إﻳﺜﺎﻧﻮل‬ ‫اﻟﻜﺎﺷﻒ‬ ‫ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ ﻣﻠﺢ ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم ﻻ ﻳﺤﺪث ﺷﺊ‬ ‫أو ﺑﻴﻜﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬ ‫اﻟﻔﻴﻨﻮل‬ ‫اﻟﻜﺎﺷﻒ‬ ‫ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ ﻣﻠﺢ ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم ﻻ ﻳﺤﺪث ﺷﺊ‬ ‫أو ﺑﻴﻜﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬

‫ ‬

‫‪ ZS u‬ﻋﺒﺎرة ﺻﺤﻴﺤﺔ‪.‬‬

‫ﺣﻤﺾ أﺳﻴﺘﻴﻚ‬ ‫ﻳﺤــﺪث ﻓــﻮران وﻳﺘﺼــﺎﻋﺪ‬ ‫ﻏﺎز ‪ CO2‬اﻟﺬى ﻳﻌﻜـﺮ ﻣـﺎء‬ ‫اﻟﺠري‬ ‫ﺣﻤﺾ اﻷﺳﻴﺘﻴﻚ‬ ‫ﻳﺤــﺪث ﻓــﻮران وﻳﺘﺼــﺎﻋﺪ‬ ‫ﻏﺎز ‪ CO2‬اﻟﺬى ﻳﻌﻜـﺮ ﻣـﺎء‬ ‫اﻟﺠري‬

‫‪@ @ZY u‬‬

‫‪ -١‬ﻛﺸﻒ اﻟﺤﺎﻣﻀﻴﺔ‪ :‬ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺔ اﻟﺤﻤـﺾ إﱃ ﻣﻠـﺢ ﻛﺮﺑﻮﻧـﺎت أو ﺑﻴﻜﺮﺑﻮﻧـﺎت ﺻـﻮدﻳﻮم ﻳﺤـﺪث ﻓـﻮران‬ ‫وﻳﺘﺼﺎﻋﺪ ﻏﺎز ﺛﺎىن أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن اﻟﺬى ﻳﻌﻜﺮ ﻣﺎء اﻟﺠري‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﻛﺸﻒ اﻷﺳﱰة‪ :‬ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ﺣﻤﺾ اﻷﺳﻴﺘﻴﻚ ﻣﻊ اﻹﻳﺜـﺎﻧﻮل ﰱ وﺟـﻮد ﺣﻤـﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴـﻚ اﳌﺮﻛـﺰ وﺗﺘﺼـﺎﻋﺪ‬ ‫راﺋﺤﺔ اﺳﱰ أﺳﻴﺘﺎت اﻹﻳﺜﻴﻞ اﳌﻤﻴﺰة‪.‬‬

‫‪@ @ZQP u‬‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫‪ -١‬إﻳﺜﺎﻧﻮل‬

‫‪@ @ZQQ u‬‬

‫‪ -٢‬ﺟﻤﻴﻊ ﻣﺎ ﺳﺒﻖ‬

‫‪ -٢‬ﻛﺸﻒ اﻟﺤﺎﻣﻀﻴﺔ‬ ‫‪ -١‬اﻷﺳﱰة‬ ‫‪ @ZQR u‬ﻫﺬا اﻟﺴﺆال ﻻ ﻳﺨﺺ ﻫﺬا اﻟﺪرس‪.‬‬ ‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪sÛbrÛa@õŒ¦a@åß@sÛbrÛa@ ‰†Ûa@pbibugë@òÈuaŠß‬‬ ‫@‬

‫@@@ @‪N‬‬ ‫‪@@òßbç@pbßìÜÈß‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @ @ @@ @ @@@@@ZR u@LQ u‬‬

‫‪ ZQ u‬اﻷﺣامض اﻵروﻣﺎﺗﻴﺔ‪ :‬ﻫﻰ ﻣﺮﻛﺒﺎت ﺗﺤﺘﻮى ﻋﲆ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﻛﺮﺑﻮﻛﺴﻴﻞ أو أﻛرث ﻣﺘﺼﻠﺔ ﻣﺒﺎﴍة ﺑﺤﻠﻘﺔ ﺑﻨﺰﻳﻦ‪.‬‬ ‫‪-١ :R u‬‬ ‫ اﻷﺣامض اﻵروﻣﺎﺗﻴﺔ أﺣﺎدﻳﺔ اﻟﻘﺎﻋﺪﻳﺔ‪ :‬ﻫﻰ أﺣامض آروﻣﺎﺗﻴﺔ أﺣﺎدﻳﺔ اﻟﻜﺮﺑﻮﻛﺴﻴﻞ‬‫ﻣﺜﻞ ﺣﻤﺾ اﻟﺒﻨﺰوﻳﻚ‬

‫‪COOH‬‬

‫ اﻷﺣامض اﻷروﻣﺎﺗﻴﺔ ﺛﻨﺎﺋﻴﺔ اﻟﻘﺎﻋﺪﻳﺔ‪ :‬ﻫﻰ اﻷﺣامض اﻵروﻣﺎﺗﻴﺔ اﻟﺘﻰ ﺗﺤﺘﻮى ﻣﺠﻤﻮﻋﺘني ﻛﺮﺑﻮﻛﺴﻴﻞ‬‫ﻣﺜﻞ ﺣﻤﺾ اﻟﻔﺜﺎﻟﻴﻚ‬

‫‪COOH‬‬

‫‪ -٢‬اﻷﺣامض اﻷروﻣﺎﺗﻴﺔ‪ :‬أﻗﻮى ﻣﻦ اﻷﻟﻴﻔﺎﺗﻴﺔ وأﻗﻞ ذوﺑﺎﻧﺎً ﰱ اﳌﺎء وأﻗﻞ ﺗﻄﺎﻳﺮا ً‪.‬‬ ‫–‪N@ @@òßbç@òîöbäi@Íî‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @@@ @@ @@ @@ @@@@@ZS u‬‬

‫@‬ ‫‪COOH‬‬

‫‪COOH‬‬ ‫‪OH‬‬

‫@‬

‫‪COOH‬‬

‫ﺣﻤﺾ ﻓﺜﺎﻟﻴﻚ‬

‫ﺣﻤﺾ ﺳﻠﺴﻠﻴﻚ‬

‫ﺣﻤﺾ ﺑﻨﺰوﻳﻚ‬

‫‪N@ @@òßbç@pýíì¥ë@pü†bÈß‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @ @ @ @ @@ @ @ @ @ @ @@@ ZW u‬‬

‫‪ -١‬ﺑﻨﺰوات اﻟﺼﻮدﻳﻮم ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﺒﻨﺰوﻳﻚ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬اﺳﱰ ﺑﻨﺰوات اﻹﻳﺜﻴﻞ ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﺒﻨﺰوﻳﻚ ‪.‬‬ ‫‪NaOH‬‬

‫) ‪COONa(aq)+H2O ( l‬‬ ‫ ‬

‫‪-‬‬

‫) ‪COOH ( l‬‬ ‫‪C2H5OH‬‬

‫) ‪COOC2H5(aq)+H2O ( l‬‬

‫)‪" #(HCl‬‬

‫ ! ‬

‫‪ -٣‬اﺳﱰ ﺑﻨﺰوات اﻹﻳﺜﻴﻞ ﻣﻦ اﻟﻄﻮﻟﻮﻳﻦ ‪.‬‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫‪COOH‬‬

‫)‪+ 2H2O(v‬‬

‫‪CH3‬‬ ‫‪2‬‬

‫)‪(aq‬‬

‫‪V 2O 5‬‬ ‫‪400°C‬‬

‫)‪+ 3O2(g‬‬

‫‪2‬‬

‫‪-‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

HCl  →

COOH ( l ) + C2H5OH

+ CH3Cl(g)

COOC2H5(aq) + H2O ( l )

" #

. ‫ ﺣﻤﺾ اﻟﺒﻨﺰوﻳﻚ ﻣﻦ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ‬-٤ CH3

AlCl /(anhydrous )  3     →

+ HCl(g)

(‫ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺑﻨﺰﻳﻦ )ﻃﻮﻟﻮﻳﻦ‬

(l )

CH3

COOH

V 2O 5 400°C

+ 3O2(g)

+ 2H2O(v) (aq)

 →

COOH + NaOH

. ‫ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﺒﻨﺰوﻳﻚ‬-٥

COONa(aq) + H2O ( l )

COONa /∆ CaO  →

+ NaOH(s)

+ Na2CO3(s)

‫ﺑﻨﺰوات ﺻﻮدﻳﻮم‬ (s)

‫ﺑﻨﺰﻳﻦ‬ . ‫ اﺳﱰ ﺑﻨﺰوات اﻹﻳﺜﻴﻞ ﻣﻦ اﻟﻔﻴﻨﻮل‬-٦ (l )

OH /∆ + Zn(s) Re duction   →

‫ﻓﻴﻨﻮل‬

(v)

+ ZnO(s)

‫ﺑﻨﺰﻳﻦ‬

(l )

CH3

AlCl /(anhydrous )

+ CH3Cl(g)  3     → (l )

CH3 2

(l )

+ HCl(g)

(‫ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺑﻨﺰﻳﻦ )ﻃﻮﻟﻮﻳﻦ‬

COOH + 3O2(g)

V 2O 5 400°C

COOH ( l ) + C2H5OH

HCl  → " #

‫ﻣ‬ m ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ o ‫ﻊ‬ c ‫ﺍ‬ . ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ y ‫ﺎ‬ f ‫ ﻓ‬lka ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫ ﺖ‬w.e ww + 2H2O(v)

(aq)

COOC2H5(aq) + H2O ( l )

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

www.elkafy.com

sddsdas

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -٧‬ﺑﻨﺰوات اﻟﺼﻮدﻳﻮم ﻣﻦ اﻹﻳﺜﺎﻳﻦ ‪.‬‬

‫‪Re d hot‬‬

‫‪Ni‬‬ ‫→‪‬‬ ‫‪tube‬‬

‫) ‪(l‬‬

‫)‪3C2H2(g‬‬

‫‪-‬‬

‫‪CH3‬‬

‫) ‪AlCl /(anhydrous‬‬

‫)‪+ HCl(g‬‬

‫) ‪(l‬‬

‫ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺑﻨﺰﻳﻦ )ﻃﻮﻟﻮﻳﻦ(‬

‫‪+ CH3Cl(g)  3    ‬‬ ‫→‪‬‬ ‫) ‪(l‬‬

‫‪CH3‬‬

‫‪COOH‬‬ ‫)‪+ 2H2O(v‬‬

‫‪V 2O 5‬‬ ‫‪400°C‬‬

‫‪2‬‬ ‫)‪(aq‬‬

‫‪‬‬ ‫→‪‬‬

‫) ‪COONa(aq) + H2O ( l‬‬

‫‪2‬‬

‫)‪+ 3O2(g‬‬

‫‪COOH ( l ) + NaOH‬‬

‫ ‬

‫‪ ZT u‬ﻷﻧﻪ ﻳﺤﺘﻮى ﻣﺠﻤﻮﻋﺘني ﻛﺮﺑﻮﻛﺴﻴﻞ‬ ‫‪ ZU u‬ﺑﺄﻛﺴﺪة اﻟﻄﻮﻟﻮﻳﻦ ﺑﺎﺳﺘﺨﺪام اﳌﻮاد اﳌﺆﻛﺴﺪة اﳌﻨﺎﺳـﺒﺔ ﻓﻤـﺜﻼً ﻳـﺤﴬ ﺗﺠﺎرﻳـﺎً ﺑﺄﻛﺴـﺪة اﻟﻄﻮﻟـﻮﻳﻦ ﺑـﺎﻟﻬﻮاء‬ ‫اﻟﺠﻮى ﻋﻨﺪ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ‪ 400°°C‬وﰱ وﺟﻮد ﺧﺎﻣﺲ أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻔﺎﻧﺎدﻳﻮم‪.‬‬ ‫‪COOH‬‬

‫)‪+ 2H2O(v‬‬

‫‪CH3‬‬

‫‪V 2O 5‬‬ ‫‪400°C‬‬

‫‪2‬‬

‫)‪(aq‬‬

‫ﺟـ‪-١ :٦‬‬

‫‪-----------------------------‬‬

‫‪NaOH‬‬

‫) ‪COONa(aq)+H2O ( l‬‬

‫‪-٢‬‬

‫)‪+ 3O2(g‬‬

‫‪2‬‬

‫) ‪COOH ( l‬‬

‫ ‬ ‫‪C2H5OH‬‬

‫) ‪COOC2H5(aq)+H2O ( l‬‬ ‫ ! ‬

‫ﺟـ‪:٨‬‬

‫)‪" #(HCl‬‬

‫) ‪COOH ( l‬‬

‫‪----------------------------‬‬

‫‪ - ١‬أﻟﻜﻠﺔ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ ﺛﻢ أﻛﺴﺪة اﻟﻨﺎﺗﺞ ﰱ وﺟﻮد ‪V2O5‬‬

‫‪ -٣‬ﺣﻤﺾ اﻟﺒﻨﺰوﻳﻚ‬

‫ﺟـ‪ :٩‬اﻷﺣامض اﻟﻜﺮﺑﻮﻛﺴﻴﻠﻴﺔ اﻵروﻣﺎﺗﻴﺔ‪.‬‬

‫‪C6H5COOCH3 - ٢‬‬

‫‪ -٤‬اﻟﺘﺤﻠﻞ اﻟﻨﺸﺎدرى ﻟﺒﻨﺰوات اﻹﻳﺜﻴﻞ‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪sÛbrÛa@õŒ¦a@åß@ÉiaŠÛa@ ‰†Ûa@pbibugë@òÈuaŠß‬‬ ‫@@‪N@ @@@òßbç@pbßa‡ƒn%a‬‬ ‫ﺟـ‪@ @ @ @@ @ @ @@ @ @@ @@@ :١‬‬

‫ﺣﻤﺾ اﻟﻔﻮرﻣﻴﻚ‬ ‫ﺣﻤﺾ اﻷﺳﻴﺘﻴﻚ‬ ‫)اﻟﺨﻠﻴﻚ(‬ ‫ﺣﻤﺾ اﻟﺒﻨﺰوﻳﻚ‬ ‫ﺣﻤﺾ اﻟﺴﱰﻳﻚ‬

‫ﺣﻤﺾ اﻟﻼﻛﺘﻴﻚ‬ ‫ﺣﻤﺾ اﻻﺳﻜﻮرﺑﻴﻚ‬ ‫)ﻓﻴﺘﺎﻣني ﺟـ(‬ ‫ﺣﻤﺾ اﻟﺴﻠﺴﺴﻠﻴﻚ‬ ‫ﺑﻨﺰوات اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬

‫@@–‪N@ @@òßbç@òîöbäi@Íî‬‬ ‫ﺟـ‪@ @ @ @@ @@@ @@ @@ @@ @@ :٢‬‬

‫ﻳﺴﺘﺨﺪم ﰱ ﺻﻨﺎﻋﺔ ‪:‬‬ ‫اﻟﺼﺒﻐﺎت‪ -‬اﳌﺒﻴﺪات اﻟﺤﴩﻳﺔ‪ -‬اﻟﻌﻄﻮر‪ -‬اﻟﻌﻘﺎﻗري‪ -‬اﻟﺒﻼﺳﺘﻴﻚ‬ ‫ﻳﺴﺘﺨﺪم ﺣﻤﺾ اﻟﺨﻠﻴﻚ اﳌﺨﻔﻒ ‪ %٤‬ﻋﲆ ﻫﻴﺌـﺔ اﻟﺨـﻞ ﰱ اﳌﻨـﺎزل وﻳﻌﺘـﱪ‬ ‫ﻣﺎدة أوﻟﻴﺔ ﻫﺎﻣﺔ ﰱ ﺗﺤﻀـري اﻟﻜﺜـري ﻣـﻦ اﳌﺮﻛﺒـﺎت اﻟﻌﻀـﻮﻳﺔ ﻣﺜـﻞ اﻟﺤﺮﻳـﺮ‬ ‫اﻟﺼﻨﺎﻋﻰ واﻟﺼﺒﻐﺎت واﳌﺒﻴﺪات اﻟﺤﴩﻳﺔ واﻹﺿﺎﻓﺎت اﻟﻐﺬاﺋﻴﺔ‬ ‫ﻳﺴــﺘﺨﺪم ﰱ اﻟﺤﺼــﻮل ﻋــﲆ ﺑﻨــﺰوات اﻟﺼــﻮدﻳﻮم ﺣﻴــﺚ ﺗﺴــﺘﺨﺪم ﺑﻨــﺰوات‬ ‫اﻟﺼﻮدﻳﻮم ‪ %٠٫١‬ﻣﻢ ﻛامدة ﺣﺎﻓﻈﺔ ﰱ ﻣﻌﻈﻢ اﻷﻏﺬﻳﺔ اﳌﺤﻔﻮﻇﺔ ﻷﻧﻬﺎ متﻨﻊ‬ ‫منﻮ اﻟﻔﻄﺮﻳﺎت ﻋﲆ ﻫﺬه اﻷﻏﺬﻳﺔ‬ ‫ميﻨﻊ منﻮ اﻟﺒﻜﱰﻳﺎ ﻋﲆ اﻷﻏﺬﻳﺔ وﻟﻪ اﺳﺘﺨﺪاﻣﺎت ﺻﻨﺎﻋﻴﺔ ﻛﺜـرية وﻳﻀـﺎف إﱃ‬ ‫اﻟﻔﺎﻛﻬﺔ اﳌﺠﻤﺪة ﻟﻴﺤﺎﻓﻆ ﻋﲆ ﻟﻮﻧﻬﺎ وﻃﻌﻤﻬﺎ‪.‬‬ ‫ﻳﻮﺟﺪ ﰱ اﻟﻠنب‬ ‫ﻣﻦ اﻟﻔﻴﺘﺎﻣﻴﻨﺎت اﻟﺘﻰ ﻳﺤﺘﺎﺟﻬﺎ اﻟﺠﺴـﻢ ﺑﻜﻤﻴـﺎت ﻗﻠﻴﻠـﺔ وﻳـﺆدى ﻧﻘﺼـﻪ إﱃ‬ ‫ﺗﺪﻫﻮر ﺑﻌـﺾ اﻟﻮﻇـﺎﺋﻒ اﻟﺤﻴﻮﻳـﺔ ﰱ ﺟﺴـﻢ اﻹﻧﺴـﺎن وإﱃ اﻹﺻـﺎﺑﺔ مبـﺮض‬ ‫اﻻﺳﻘﺮاﺑﻮط‪.‬‬ ‫ﺗﺼﻨﻊ ﻣﻨﻪ ﻛﺜري ﻣﻦ ﻣﺴﺘﺤﴬات اﻟﺘﺠﻤﻴﻞ اﻟﺨﺎﺻﺔ ﺑﺎﻟﺠﻠﺪ ﻹﻋﻄﺎﺋﻪ اﻟﻨﻌﻮﻣﺔ‬ ‫أو ﻟﻠﺤامﻳﺔ ﻣﻦ أﺷﻌﺔ اﻟﺸﻤﺲ‪.‬‬ ‫ﺗﺴﺘﺨﺪم ﻛامدة ﺣﺎﻓﻈﺔ ﰱ ﻣﻌﻈﻢ اﻷﻏﺬﻳﺔ اﳌﺤﻔﻮﻇﺔ‬

‫‪H‬‬ ‫‪H - C - COOH‬‬ ‫‪HO - C - COOH‬‬

‫‪OH‬‬ ‫‪CH3 - CH - COOH‬‬

‫ﺣﻤﺾ اﻟﻼﻛﺘﻴﻚ‬

‫‪H - C - COOH‬‬ ‫‪H‬‬

‫‪NH2 CH2 COOH‬‬

‫ﺣﻤﺾ اﻟﺠﻼﻳﺴني‬

‫ﺣﻤﺾ اﻟﺴﱰﻳﻚ‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫@@‪N@ @@òßbç@pýîÜÈm‬‬ ‫ﺟـ‪@ @ @ @@ @ @@@ @ @@ :٣‬‬

‫‪ -١‬ﻳﺴﻤﻰ ﺣﻤﺾ اﻷﺳﻴﺘﻴﻚ اﻟﻨﻘﻰ ‪ %١٠٠‬ﺑﺤﻤﺾ اﻟﺨﻠﻴﻚ اﻟﺜﻠﺠﻰ‪ :‬ﻷﻧﻪ ﻳﺘﺠﻤﺪ ﻋﲆ ﻫﻴﺌﺔ ﺑﻠﻠﻮرات ﺷـﻔﺎﻓﺔ‬ ‫ﺗﺸﺒﻪ اﻟﺜﻠﺞ ﻋﻨﺪ درﺟﺔ ‪°١٦‬م‪.‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -٢‬ﻳﺤﻮل ﺣﻤﺾ اﻟﺒﻨﺰوﻳﻚ إﱃ ﻣﻠﺤﻪ اﻟﺼﻮدﻳﻮﻣﻰ واﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮﻣﻰ ‪ :‬ﻟﻴﻜﻮن ﻗـﺎﺑﻼً ﻟﻠـﺬوﺑﺎن ﰱ اﳌـﺎء وﻳﺴـﻬﻞ‬ ‫اﻣﺘﺼﺎﺻﻪ ﺑﺎﻟﺠﺴﻢ ﺣﻴﺚ أن ﺣﻤﺾ اﻟﺒﻨﺰوﻳﻚ ﺷﺤﻴﺢ اﻟﺬوﺑﺎن ﰱ اﳌﺎء‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﺗﺴﺘﺨﺪم ﺑﻨﺰوات اﻟﺼﻮدﻳﻮم ‪ %٠٫١‬ﰱ ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻷﻏﺬﻳﺔ اﳌﺤﻔﻮﻇﺔ ‪ :‬ﻷﻧﻬﺎ متﻨﻊ منﻮ اﻟﻔﻄﺮﻳﺎت ﻋـﲆ ﻫـﺬه‬ ‫اﻷﻏﺬﻳﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ﻳﻀﺎف ﺣﻤﺾ اﻟﺴﱰﻳﻚ إﱃ اﻟﻔﺎﻛﻬﺔ اﳌﺠﻤﺪة ‪ :‬ﻟﻠﺤﻔﺎظ ﻋﲆ ﻟﻮﻧﻬﺎ وﻃﻌﻤﻬﺎ‪.‬‬ ‫‪ -٥‬ميﻨﻊ ﺣﻤﺾ اﻟﺴﱰﻳﻚ منﻮ اﻟﺒﻜﱰﻳﺎ ﻋﲆ اﻷﻏﺬﻳﺔ‪ :‬ﻷﻧﻪ ﻳﻘﻠﻞ ﻣﻦ اﻟﺮﻗﻢ اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻨﻰ )‪(pH‬‬ ‫‪ -٦‬أﻫﻤﻴﺔ ﺣﻤﺾ اﻻﺳﻜﻮرﺑﻴﻚ ﻟﺠﺴﻢ اﻹﻧﺴﺎن‪ :‬ﺣﻴﺚ أن ﻧﻘﺼﻪ ﻳﺆدى إﱃ ﺗﺪﻫﻮر ﺑﻌﺾ اﻟﻮﻇـﺎﺋﻒ اﻟﺤﻴﻮﻳـﺔ‬ ‫ﰱ اﻟﺠﺴﻢ وإﱃ اﻹﺻﺎﺑﺔ مبﺮض اﻻﺳﻘﺮاﺑﻮط واﻟﺬى ﻣﻦ أﻋﺮاﺿﻪ ﻧﺰﻳﻒ اﻟﻠﺜﺔ وﺗﻮرم اﳌﻔﺎﺻﻞ‪.‬‬ ‫‪ -٧‬ﺗﺘﻤﻴﺰ اﻷﺣامض اﻷﻣﻴﻨﻴﺔ اﳌﻮﺟﻮدة ﰱ اﻟﱪوﺗﻴﻨﺎت ﺑﺄﻧﻬﺎ ﺟﻤﻴﻌـﺎ ﻣـﻦ اﻟﻨـﻮع أﻟﻔـﺎ أﻣﻴﻨـﻮ‪ :‬ﻷن ﻣﺠﻤﻮﻋـﺔ‬ ‫اﻷﻣﻴﻨﻮ ﺗﻜﻮن ﻣﺘﺼﻠﺔ ﺑﺬرة اﻟﻜﺮﺑﻮن أﻟﻔﺎ وﻫﻰ اﻟﺘﻰ ﺗﲆ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﻜﺮﺑﻮﻛﺴﻴﻞ ﻣﺒﺎﴍة‪.‬‬ ‫‪ -٨‬ﻳﺴﻤﻰ ﺣﻤﺾ اﻟﺠﻼﻳﺴني ﺑﺤﻤﺾ أﻣﻴﻨﻮ أﺳﻴﺘﻴﻚ‪ :‬ﻷﻧﻪ ﻳﺘﻜﻮن ﻧﺘﻴﺠﺔ ﻹﺣﻼل ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ أﻣﻴﻨﻮ ) ‪( - NH2‬‬ ‫ﻣﺤﻞ ذرة ﻫﻴﺪروﺟني ﻣﻦ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ اﻷﻟﻜﻴﻞ اﳌﻮﺟﻮدة ﰱ ﺟﺰئ ﺣﻤﺾ اﻷﺳﻴﺘﻴﻚ‪.‬‬ ‫‪-NH2 + H CH2COOH‬‬

‫‪NH2 CH2 COOH‬‬

‫‪ -٩‬إﺻﺎﺑﺔ ﺑﻌﺾ ﻻﻋﺒﻰ ﻛﺮة اﻟﻘﺪم ﺑﺎﻟﺸﺪ اﻟﻌﻀﲆ أﺛﻨﺎء اﻟﻠﻌﺐ‪ :‬ﻷن اﳌﺠﻬﻮد اﻟﺸﺎق ﻳﺆدى إﱃ ﺗﻮﻟﺪ ﺣﻤﺾ اﻟﻼﻛﺘﻴـﻚ‬ ‫اﻟﺬى ﻳﺴﺒﺐ ﺗﻘﻠﺼﺎ ﻟﻠﻌﻀﻼت‪.‬‬ ‫‪ -١٠‬ﻳﺴــﻠﻚ ﺣﻤــﺾ اﻟﺴﻠﺴــﻠﻴﻚ ﰱ اﻟﺘﻔــﺎﻋﻼت اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴــﺔ ﻣﺴــﻠﻚ اﻷﺣــامض واﻟﻔﻴﻨــﻮﻻت‪ :‬ﻻﺣﺘﻮاﺋــﻪ ﻣﺠﻤﻮﻋــﺔ‬ ‫ﻛﺮﺑﻮﻛﺴﻴﻞ وﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ ﻣﺘﺼﻠﺘني ﺑﺤﻠﻘﺔ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ‪.‬‬ ‫‪ -١١‬ﻳﺘﻮﻓﺮ ﺣﻤﺾ اﻟﻼﻛﺘﻴﻚ ﰱ اﻟﻠنب‪ :‬ﻧﺘﻴﺠﺔ ﻟﻔﻌـﻞ اﻻﻧﺰميـﺎت اﻟﺘـﻰ ﺗﻔﺮزﻫـﺎ ﺑﻌـﺾ أﻧـﻮاع اﻟﺒﻜﱰﻳـﺎ ﻋـﲆ ﺳـﻜﺮ اﻟﻠـنب‬ ‫)اﻟﻼﻛﺘﻮز(‬ ‫@@‪N@ @@òßbç@pbßìÜÈß‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @ @ @@ @ @@@@ZU u‬‬

‫@‬

‫ اﻷﺣامض اﻷﻣﻴﻨﻴﺔ ‪ :‬ﻫﻰ ﻣﺸﺘﻘﺎت أﻣﻴﻨﻴﺔ ﻟﻸﺣامض اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ‪.‬‬‫‪ -‬ﻣﺜﺎل‪ :‬ﺣﻤﺾ اﻟﺠﻼﻳﺴني ‪NH2CH2COOH‬‬

‫ ‬ ‫‪ZT u‬‬

‫‪ -١‬ﺣﻤﺾ اﻟﻔﻮرﻣﻴﻚ‪.‬‬ ‫‪ -٥‬ﺣﻤﺾ اﻟﻼﻛﺘﻴﻚ‬ ‫‪ -٩‬ﺣﻤﺾ اﻟﺠﻼﻳﺴني‬ ‫‪ -١٣‬ﺣﻤﺾ اﻟﺨﻠﻴﻚ اﻟﺜﻠﺠﻰ‬

‫‪@ ZV u‬‬

‫‪ -٢‬ﺣﻤﺾ اﻟﺴﱰﻳﻚ ‪ -٣‬ﺣﻤﺾ اﻟﻼﻛﺘﻴﻚ‬ ‫‪ -٦‬ﺣﻤﺾ اﻻﺳﻜﻮرﺑﻴﻚ ‪ -٧‬اﻷﺣامض اﻷﻣﻴﻨﻴﺔ‬ ‫‪ -١٠‬اﻷﺣامض اﻷﻣﻴﻨﻴﺔ ‪ -١١‬ﻣﻜﺮر‪.‬‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫‪ -١‬اﻟﻼﻛﺘﻴﻚ‬

‫‪ -٤‬اﻟﻼﻛﺘﻮز‬ ‫‪ -٨‬اﻟﱪوﺗﻴﻨﺎت‬ ‫‪ -١٢‬ﺣﻤﺾ اﻟﺠﻼﻳﺴني‬

‫‪ -٢‬اﻻﺳﻘﺮﺑﻮط‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪Hpa,-⁄aI@sÛbrÛa@õŒ¦a@åß@)ßb¨a@ ‰†Ûa@pbibugë@òÈuaŠß‬‬ ‫@@‪N@ @@òßbç@pbßìÜÈß‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @ @ @@ @ @@@@ZU u@LT u@LS u@LR u@LQ u‬‬

‫@‬

‫‪ ZQ u‬اﻻﺳﱰات ﻫﻰ ﻧﻮاﺗﺞ اﺗﺤﺎد اﻷﺣامض اﻟﻜﺮﺑﻮﻛﺴﻴﻠﻴﺔ ﻣﻊ اﻟﻜﺤﻮﻻت وأﻫﻤﻴﺘﻬﺎ اﻻﻗﺘﺼﺎدﻳﺔ ﻫﻰ أﻧﻬـﺎ ﺗﺴـﺘﺨﺪم‬ ‫ﰱ إﻧﺘﺎج اﻟﻌﻄﻮر واﻟﻨﻜﻬﺎت ﺗﺠﺎرﻳﺎً‪.‬‬ ‫‪ ZR u‬ﺗﻘﻞ راﺋﺤﺔ اﻻﺳﱰات ﺗﺪرﻳﺠﻴﺎ ﺑﺎرﺗﻔﺎع اﻟﻜﺘﻞ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ ﻟﻠﻜﺤﻮﻻت واﻷﺣـامض اﳌﺴـﺘﺨﺪﻣﺔ ﰱ ﺗﻜﻮﻳﻨﻬـﺎ ﻛـام‬ ‫ﺗﺘﻐري ﻃﺒﻴﻌﺔ اﻻﺳﱰ ﻣﻦ ﺳﺎﺋﻞ ذى راﺋﺤﺔ ذﻛﻴﺔ إﱃ ﺟﺴﻢ ﺻﻠﺐ ﺷﻤﻌﻰ ﻋﺪﻳﻢ اﻟﺮاﺋﺤﺔ ﺗﻘﺮﻳﺒﺎً‪.‬‬ ‫‪@ ZS u‬‬

‫‪CH3COOCH2CH3‬‬

‫‪COOC2H5‬‬

‫أﺳﻴﺘﺎت اﻻﻳﺜﻴﻞ‬

‫ﺑﻨﺰوات اﻻﻳﺜﻴﻞ‬ ‫‪@@ZT u‬ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺤﺼﻮل ﻋﲆ أﺳﻴﺘﺎت اﻹﻳﺜﻴﻞ‬

‫‪HCOOCH3‬‬

‫ﻓﻮرﻣﺎت اﳌﻴﺜﻴﻞ‬

‫@‬

‫) ‪CH3COOC2H5(aq)+H2O ( l‬‬

‫) ‪CH3COOH ( l ) + C2H5OH ( l‬‬

‫ﺣﺎﻣﺾ أﺳﺘﻴﻚ‬ ‫ﻛﺤﻮل اﻻﻳﺜﻴﻞ‬ ‫أﺳﻴﺘﺎت اﻻﻳﺜﻴﻞ‬ ‫ﻳﻀﺎف ﺣﺎﻣﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ اﳌﺮﻛﺰ أو ﻏﺎز ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﻬﻴﺪروﺟني اﻟﺠﺎف وﻫﻰ ﻣﻮاد ﻧﺎزﻋﺔ ﻟﻠامء ﻟﻠﺘﺨﻠﺺ ﻣﻦ اﳌﺎء‬ ‫اﻟﻨﺎﺗﺞ وﻣﻨﻊ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻌﻜﴗ‪.‬‬ ‫‪ ZU@ u‬ﺗﻘﻞ درﺟﺔ ﻏﻠﻴﺎن اﻻﺳﱰات ﻛﺜـريا ﻋـﻦ درﺟـﺔ ﻏﻠﻴـﺎن اﻷﺣـامض أو اﻟﻜﺤـﻮﻻت اﳌﺘﺴـﺎوﻳﺔ ﻣﻌﻬـﺎ ﰱ اﻟﻜﺘﻠـﺔ‬ ‫اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ‪ :‬ﻟﻌﺪم اﺣﺘﻮاﺋﻬﺎ ﻋﲆ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ اﻟﻘﻄﺒﻴﺔ اﳌﻮﺟﻮدة ﰱ ﻛﻞ ﻣﻦ اﻟﻜﺤﻮﻻت واﻷﺣـامض اﻟﺘـﻰ‬ ‫ﺗﺘﺴﺒﺐ ﰱ رﺑﻂ ﺟﺰﻳﺌﺎﺗﻬﺎ ﻣﻌﺎ ﺑﺎﻟﺮواﺑﻂ اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻨﻴﺔ‪.‬‬ ‫@@‪N@ @@òßbç@áîçbÐß‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @@ @ @ @ @@@@ZV u‬‬

‫@‬

‫‪ -١‬اﻟﺘﺤﻠﻞ اﳌﺎىئ ﻟﻺﺳﱰات‪ :‬ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻹﺳﱰات ﻣﻊ اﳌﺎء وﻳﻨﺘﺞ ﻛﺤﻮل وﺣﻤﺾ‪.‬‬ ‫‪O‬‬

‫) ‪CH3 _ C _ OH(aq) + C2H5OH ( l‬‬

‫‪O‬‬

‫) ‪CH3 _ C _ OC2H5 ( l ) + HOH ( l‬‬

‫‪ -٢‬اﻟﺘﺤﻠﻞ اﳌﺎىئ اﻟﻘﺎﻋﺪى )اﻟﺘﺼنب(‪ :‬ﺗﺴﺨني اﻹﺳﱰ ﻣﻊ ﻗﻠﻮى ﻣﺎىئ ﺣﻴﺚ ﻳﺘﻜﻮن اﻟﻜﺤﻮل وﻣﻠﺢ اﻟﺤﻤﺾ‪.‬‬ ‫) ‪CH3COONa(aq) + C2H5OH ( l‬‬

‫)‪CH3COOC2H5 ( l ) + NaOH(aq‬‬

‫) ‪C6H5COONa(aq) + C2H5OH ( l‬‬

‫)‪C6H5COOC2H5 ( l ) + NaOH(aq‬‬

‫‪ - ٣‬اﻟﺘﺤﻠﻞ اﳌﺎىئ ﻟﻠﺪﻫﻦ أو اﻟﺰﻳﺖ )اﺳﱰ ﺛﻼىث اﻟﺠﻠﴪﻳﺪ( ﰱ وﺟﻮد ﻣﺎدة ﻗﻠﻮﻳﺔ ﻗﻮﻳﺔ ﻣﺜـﻞ ‪ NaOH‬أو ‪KOH‬‬

‫ﺗﺴﻤﻰ ﺑﻌﻤﻠﻴﺔ اﻟﺘﺼنب وﻫﻰ اﻷﺳﺎس اﻟﺼﻨﺎﻋﻰ ﻟﺘﺤﻀري ﻛﻞ ﻣﻦ اﻟﺠﻠﻴﴪﻳﻦ واﻟﺼﺎﺑﻮن‪.‬‬ ‫‪ -٤‬اﻟﺘﺤﻠﻞ اﻟﻨﺸﺎدرى ﻟﻺﺳﱰات‪ :‬ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻻﺳﱰ ﻣﻊ اﻟﻨﺸﺎدر ﻟﺘﻜﻮﻳﻦ أﻣﻴﺪ اﻟﺤﻤﺾ واﻟﻜﺤﻮل ﻣﺜـﻞ ﺗﻔﺎﻋـﻞ أﺳـﻴﺘﺎت‬ ‫اﻻﻳﺜﻴﻞ ﻣﻊ اﻟﻨﺸﺎدر ﺣﻴﺚ ﻳﻨﺘﺞ أﺳﻴﺘﺎﻣﻴﺪ وﻛﺤﻮل اﻳﺜﻴﲆ وﻛﺬﻟﻚ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺑﻨﺰوات اﻻﻳﺜﻴـﻞ ﻣـﻊ اﻟﻨﺸـﺎدر ﺣﻴـﺚ‬ ‫ﻳﻨﺘﺞ ﺑﻨﺰاﻣﻴﺪ وﻛﺤﻮل اﻳﺜﻴﻞ‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

CH3COOC2H5 ( l ) + NH3(g) COOC2H5 (l )

CH3CONH2 ( l ) + C2H5OH ( l ) CONH2

+ NH3(g)

(l )

+ C2H5OH ( l )

N@ @@òßbç@pü†bÈß@@ @ @ @ @@ @ @ @ @ @ @@ :٧‫ﺟـ‬

∆ CH COONa + C H OH CH3COOC2H5 ( l ) +NaOH(aq) → 3 (aq) 2 5 (l )

‫أﺳﻴﺘﺎت اﻳﺜﻴﻞ‬

‫أﺳﻴﺘﺎت ﺻﻮدﻳﻮم‬

∆ C H COONa + C H OH - C6H5COOC2H5 ( l ) +NaOH(aq) → 6 5 (aq) 2 5 (l )

‫ﺑﻨﺰوات اﻳﺜﻴﻞ‬

‫ﺑﻨﺰوات ﺻﻮدﻳﻮم‬

-١

-٢ -٣

O O CH3 - C - OC2H5 ( l ) + NH3(g)  → CH3 - C - NH2 ( l ) +C2H5OH ( l )

‫أﺳﻴﺘﺎت اﻻﻳﺜﻴﻞ‬

‫أﺳﻴﺘﺎﻣﻴﺪ‬

-٤

O O C6H5- C - OC2H5 ( l ) + NH3(g)  → C6H5 - C -NH2 ( l ) + C2H5OH ( l )

‫ﺑﻨﺰوات اﻻﻳﺜﻴﻞ‬

‫ﺑﻨﺰاﻣﻴﺪ‬ ---------------------------

N@ @@òßbç@pýíì¥@@ @ @ @ @@ @ @ @ @ @@@@ZX u

. ‫ أﺳﻴﺘﺎت إﻳﺜﻴﻞ ﻣﻦ إﻳﺜﺎﻳﻦ‬-١ -

HC ≡ CH(g)+H2O ( l )

‫أﺳﻴﺘﻴﻠني‬

H2SO4 (40%) HgSO4 (60°C)

- CH3COOH ( l ) + C2H5OH ( l )

H OH [O] CH3 -C=O ( l )  → CH3 -C=O ( l )

‫أﺳﻴﺘﺎﻟﺪﻫﻴﺪ‬

‫ﺣﻤﺾ أﺳﻴﺘﻴﻚ‬

CH3COOC2H5(aq)+H2O ( l )

‫ﻣ‬ m ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ o ‫ﻊ‬ c ‫ﺍ‬ . ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ y ‫ﺎ‬ f ‫ ﻓ‬lka ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫ ﺖ‬w.e ww ‫أﺳﻴﺘﺎت اﻻﻳﺜﻴﻞ‬ . ‫ أﺳﻴﺘﺎت ﺻﻮدﻳﻮم ﻣﻦ أﺳﻴﺘﺎت إﻳﺜﻴﻞ‬-٢

∆ CH COONa + C H OH CH3COOC2H5 ( l ) +NaOH(aq) → 3 (aq) 2 5 (l )

‫أﺳﻴﺘﺎت اﻳﺜﻴﻞ‬

‫أﺳﻴﺘﺎت ﺻﻮدﻳﻮم‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

www.elkafy.com

sddsdas

. ‫ ﺑﻨﺰوات ﺻﻮدﻳﻮم ﻣﻦ ﺑﻨﺰوات إﻳﺜﻴﻞ‬-٣

- C6H5COOC2H5 ( l ) +NaOH(aq)

‫ﺑﻨﺰوات اﻳﺜﻴﻞ‬

∆ C H COONa + C H OH → 6 5 (aq) 2 5 (l )

‫ﺑﻨﺰوات ﺻﻮدﻳﻮم‬ . ‫ أﺳﻴﺘﺎﻣﻴﺪ ﻣﻦ أﺳﻴﺘﺎت إﻳﺜﻴﻞ‬-٤

O -

CH3 - C - OC2H5 ( l ) + NH3(g)  → CH3 - C - NH2 ( l ) +C2H5OH ( l )

‫أﺳﻴﺘﺎت اﻻﻳﺜﻴﻞ‬

‫أﺳﻴﺘﺎﻣﻴﺪ‬

O -

. ‫ ﺑﻨﺰاﻣﻴﺪ ﻣﻦ ﺑﻨﺰوات إﻳﺜﻴﻞ‬-٥

→ C6H5 - C -NH2 ( l ) + C2H5OH ( l ) C6H5- C - OC2H5 ( l ) + NH3(g) 

‫ﺑﻨﺰوات اﻻﻳﺜﻴﻞ‬

‫ﺑﻨﺰاﻣﻴﺪ‬

. ‫ أﺳﻴﺘﺎﻣﻴﺪ ﻣﻦ إﻳﺜني‬-٦

C → CH - CH - OH CH2 = CH2(g) + H2O ( l ) 110   3 2 (l ) H2SO4 ($ ) $ (' ) H2SO4

CH3 -CO OH+H OC2H5 ( l )  → conc CH3 - COOC2H5(aq) +H2O ( l )

(l )

O -

CH3 - C - OC2H5 ( l ) + NH3(g)  → CH3 - C - NH2 ( l ) +C2H5OH ( l ) !

+ CH3Cl(g)

. ‫ ﺑﻨﺰاﻣﻴﺪ ﻣﻦ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ‬-٧ CH3

AlCl /(anhydrous )  3     →

+ HCl(g)

(l )

($ () $

‫ﻣ‬ m ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ o ‫ﻊ‬ c ‫ﺍ‬ . ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ y ‫ﺎ‬ f ‫ ﻓ‬lka ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫ ﺖ‬w.e ww COOH

CH3 + 3O2(g)

V 2O 5 400°C

COOH ( l ) + C2H5OH

HCl " #

 →

(aq)

+ 2H2O(v)

COOC2H5(aq) + H2O ( l )

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

www.elkafy.com

sddsdas

‫ ‬

‫@‬

‫‪O‬‬

‫‪O‬‬ ‫) ‪C6H5 - C -NH2 ( l ) + C2H5OH ( l‬‬

‫‪C6H5- C - OC2H5 ( l ) + NH3(g) ‬‬ ‫→‪‬‬

‫ ‬

‫@@‪N@ @@òßbç@áîçbÐß‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @@ @ @ @ @@@@ZQQ u@ Y u‬‬

‫‪-‬‬

‫ ! ‬

‫@‬

‫‪@ ZY u‬‬

‫‪ -١‬اﻟﺰﻳﻮت واﻟﺪﻫﻮن‪ :‬ﻋﺒﺎرة ﻋﻦ اﺳﱰات ﻧﺎﺗﺠﺔ ﻣﻦ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﺠﻠـﻴﴪول ﻣـﻊ ﺛﻼﺛـﺔ ﺟﺰﻳﺌـﺎت ﻣـﻦ اﻷﺣـامض‬ ‫اﻟﺪﻫﻨﻴﺔ‪ ..‬ﻟﺬا ﺗﺴﻤﻰ ﺟﺰﻳﺌﺎﺗﻬﺎ ﺑﺜﻼىث اﻟﺠﻠﴪﻳﺪ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬اﻟﺒﻮﱃ اﺳﱰات‪ :‬ﻫـﻰ ﺑـﻮﻟﻴﻤﺮات ﺗﻨـﺘﺞ ﻣـﻦ ﻋﻤﻠﻴـﺔ ﺗﻜـﺎﺛﻒ ﻣﺸـﱰﻛﺔ ﳌﻮﻧـﻮﻣﺮﻳﻦ أﺣـﺪاﻫام ﻟﺠـﺰئ ﺛﻨـﺎىئ‬ ‫اﻟﺤﺎﻣﻀﻴﺔ واﻵﺧﺮ ﻛﺤﻮل ﺛﻨﺎىئ اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ‪ ..‬وأﺷﻬﺮ أﻧﻮاع اﻟﺒﻮﱃ اﺳﱰات اﳌﻌﺮوﻓﺔ ﻫﻮ ﻧﺴـﻴﺞ اﻟـﺪاﻛﺮون‬ ‫اﻟﺬى ﻳﺼﻨﻊ ﺑﺄﺳﱰة ﺣﻤﺾ اﻟﺘريﻓﺜﺎﻟﻴﻚ واﻻﻳﺜﻴﻠني ﺟﻠﻴﻜﻮل‪.‬‬ ‫‪ :QQ u‬ﻋﻤﻠﻴﺔ اﻟﺘﺼنب‪ :‬ﻫﻰ اﻟﺘﺤﻠﻞ اﳌﺎىئ ﻟﻸﻟﺪﻫﻴﺪ أو اﻟﺰﻳﺖ )اﺳﱰ ﺛـﻼىث اﻟﺠﻠﻴﴪﻳـﺪ( ﰱ وﺟـﻮد ﻣـﺎدة ﻗﻠﻮﻳـﺔ‬ ‫ﻣﺜــﻞ ‪ NaOH‬أو ‪ KOH‬وأﻫﻤﻴﺘﻬــﺎ ﻫــﻰ أﻧﻬــﺎ متﺜــﻞ اﻷﺳــﺎس اﻟﺼــﻨﺎﻋﻰ ﻟﺘﺤﻀــري ﻛــﻞ ﻣــﻦ اﻟﺠﻠــﻴﴪﻳﻦ‬ ‫واﻟﺼﺎﺑﻮن‪.‬‬ ‫@@‪N@ @@òßbç@pü†bÈß‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @ @ @ @ @@@@ZQS u@LQP u‬‬ ‫‪ZQP u‬‬

‫@‬

‫اﳌﻌﺎدﻟﺔ اﻟﻌﺎﻣﺔ ﻟﻠﺤﺼﻮل ﻋﲆ اﻟﺰﻳﻮت واﻟﺪﻫﻮن‪.‬‬

‫@‬ ‫‪@ @ZQS u‬‬

‫‪ -١‬ﺗﻔﺎﻋﻞ أﺳﱰة ﺣﻤﺾ اﻟﺘريﻓﺜﺎﻟﻴﻚ واﻹﻳﺜﻴﻠني ﺟﻠﻴﻜﻮل )ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺤﺼﻮل ﻋﲆ اﻟﺪاﻛﺮون(‬ ‫) ‪(l‬‬

‫) ‪(l‬‬

‫ ‪ # $‬‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫ ‬

‫ ) ‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -٢‬ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺣﻤﺾ اﻟﺴﻠﺴﻠﻴﻚ ﻣﻊ اﳌﻴﺜﺎﻧﻮل ﻟﻠﺤﺼﻮل ﻋﲆ زﻳﺖ اﳌﺮوخ )ﺳﻠﺴﻴﻼت اﳌﻴﺜﻴﻞ(‬ ‫) ‪(l‬‬

‫) ‪(l‬‬

‫) ‪(l‬‬ ‫) ‪(l‬‬

‫ * ) ‪( +‬‬

‫ ‬

‫‪ -٣‬ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺣﻤﺾ اﻟﺴﻠﺴﻠﻴﻚ ﻣﻊ ﺣﻤﺾ اﻷﺳﻴﺘﻴﻚ ﻟﻠﺤﺼﻮل ﻋﲆ اﻻﺳﱪﻳﻦ )أﺳﻴﺘﻴﻞ ﺣﻤﺾ اﻟﺴﻠﺴﻠﻴﻚ(‬

‫) ‪(l‬‬ ‫)‪(s‬‬

‫) ‪(l‬‬

‫ ‪( ) $‬‬

‫‪ -٤‬ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﺤﻠﻞ اﻻﺳﱪﻳﻦ ﰱ اﻟﺠﺴﻢ ‪.‬‬

‫)‪(aq‬‬

‫ﺣﻤﺾ أﺳﻴﺘﻴﻚ‬

‫ ‬

‫) ‪(l‬‬

‫)‪(aq‬‬

‫ﺣﻤﺾ اﻟﺴﻠﺴﻠﻴﻚ‬

‫ ‬ ‫) ‪(l‬‬

‫)‪(s‬‬

‫اﺳﱪﻳﻦ‬

‫ﺟﺪا وﻛـﻞ ﻣﻨﻬـﺎ ميﻜـﻦ أن ﻳـﺮد ﰱ ﺳـﺆال‬ ‫ﺟﺪا ً‬ ‫* ﻣﻠﺤﻮﻇﺔ ﻣﻬﻤﺔ‪ :‬اﳌﺮﻛﺒﺎت اﻟﻮاردة ﰱ ﻫﺬا اﻟﺴﺆال ﻣﻬﻤﺔ ً‬ ‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ أو اﺧﱰ أو ﻏريه‪.‬‬ ‫‪@@ZQR u‬راﺟﻊ ﻛﺘﺎب اﻟﴩح‪.‬‬ ‫@@‪N@ @@òßbç@pbßa‡ƒn%a‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @ @@ @ @@ @@@@@ZQU u‬‬

‫اﻟﺪاﻛﺮون‬

‫@‬

‫ﺗﺼﻨﻊ ﻣﻨـﻪ أﻧﺎﺑﻴـﺐ ﻻﺳـﺘﺒﺪال اﻟﴩاﻳـني اﻟﺘﺎﻟﻔـﺔ ﻛـام ﺗﺼـﻨﻊ ﻣﻨـﻪ‬ ‫ﺻامﻣﺎت اﻟﻘﻠﺐ اﻟﺼﻨﺎﻋﻴﺔ‬ ‫ﻳﺴــﺘﺨﺪم ﻛــﺪﻫﺎن ﻣﻮﺿــﻌﻰ ﺣﻴــﺚ ميــﺘﺺ ﻋــﻦ ﻃﺮﻳــﻖ اﻟﺠﻠــﺪ‬ ‫ﻟﺘﺨﻔﻴﻒ اﻵﻻم اﻟﺮوﻣﺎﺗﻴﺰﻣﻴﺔ‬ ‫ﻣﻦ أﻫﻢ اﻟﻌﻘﺎﻗري اﻟﺘﻰ ﺗﺨﻔﻒ آﻻم اﻟﺼﺪاع وﺗﺨﻔﺾ اﻟﺤـﺮارة ﻛـام‬ ‫ﻳﻘﻠﻞ ﺗﺠﻠﻂ اﻟﺪم ﻓﻴﻤﻨﻊ ﺣﺪوث اﻷزﻣﺎت اﻟﻘﻠﺒﻴﺔ‪.‬‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫زﻳﺖ اﳌﺮوخ‬ ‫اﻻﺳﱪﻳﻦ‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫اﻻﺳﱰات‬

‫@@‪N@ @@òßbç@pýîÜÈm‬‬ ‫‪@ @ @ @@ @ @@@ @ @@@ZQV u‬‬

‫ ﺗﺴﺘﺨﺪم ﻛﻤﻜﺴﺒﺎت ﻃﻌﻢ وراﺋﺤﺔ ﰱ اﻟﺼﻨﺎﻋﺎت اﻟﻐﺬاﺋﻴﺔ‬‫ ﺗﺴﺘﺨﺪم ﻛامدة ﻓﻌﺎﻟﺔ ﰱ ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻟﻜﺜري ﻣﻦ اﻟﻌﻘﺎﻗري ﻣﺜﻞ‪:‬‬‫اﻻﺳﱪﻳﻦ ‪ -‬زﻳﺖ اﳌﺮوخ‬ ‫ ﺗﻌﻤﻞ ﻛﻤﻮﻧﻴﻤﺮ ﰱ ﺗﺤﻀري اﻟﺒﻮﱃ اﺳﱰ وﻣﻦ أﺷﻬﺮﻫﺎ اﻟﺪاﻛﺮون‪.‬‬‫@‬

‫‪ -١‬ﻳﻨﺼﺢ اﻷﻃﺒﺎء ﺑﺘﻔﺘﻴﺖ ﺣﺒﺔ اﻻﺳﱪﻳﻦ ﻗﺒﻞ ﺑﻠﻌﻬﺎ أو أﺧﺬﻫﺎ ﻣﺬاﺑﺔ ﰱ اﳌﺎء‪ :‬ﻟﺘﻘﻠﻴﻞ اﻷﴐار اﻟﻨﺎﺗﺠـﺔ ﻋـﻦ‬ ‫ﻣﺎﺋﻴﺎ ﰱ اﻟﺠﺴﻢ ﺣﻴﺚ ﻳﻨﺘﺞ أﺣـامض ﺗﺴـﺒﺐ ﺗﻬـﻴﺞ ﺟـﺪار اﳌﻌـﺪة واﻟﺘـﻰ ﻗـﺪ‬ ‫ﺣﺒﺔ اﻻﺳﱪﻳﻦ ﻋﻨﺪ ﺗﺤﻠﻠﻬﺎ ً‬ ‫ﺗﺴﺒﺐ ﻗﺮﺣﺔ ﻟﻠﻤﻌﺪة‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﺗﺨﻠﻂ ﺑﻌﺾ أﻧﻮاع اﻻﺳﱪﻳﻦ ﺑﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم‪ :‬ﳌﻌﺎدﻟﺔ ﺣـﻤﴣ اﻟﺴﻠﺴـﻠﻴﻚ واﻷﺳـﻴﺘﻴﻚ اﻟﻨـﺎﺗﺠني‬ ‫ﻋﻦ ﻋﻤﻠﻴﺔ اﻟﺘﺤﻠﻞ اﳌﺎىئ ﻟﻼﺳﱪﻳﻦ‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ميﻜﻦ ﻟﺤﻤﺾ اﻟﺴﻠﺴﻠﻴﻚ أن ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ﻛﺤﻤـﺾ أو ﻛﺤـﻮل )ﻓﻴﻨـﻮل(‪ :‬ﻻﺣﺘﻮاﺋـﻪ ﻋـﲆ ﻛـﻞ ﻣـﻦ ﻣﺠﻤﻮﻋـﺔ‬ ‫اﻟﻜﺮﺑﻮﻛﺴﻴﻞ وﻛﺬﻟﻚ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ﻳﺴﺘﺨﺪم زﻳﺖ اﳌﺮوخ ﻛﺪﻫﺎن ﻣﻮﺿﻌﻰ ‪ :‬ﺣﻴﺚ ميـﺘﺺ ﻋـﻦ ﻃﺮﻳـﻖ اﻟﺠﻠـﺪ وﻳﺴـﺎﻋﺪ ﰱ ﺗﺨﻔﻴـﻒ اﻵﻻم‬ ‫اﻟﺮوﻣﺎﺗﻴﺰﻣﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٥‬ﻳﺼﻨﻊ ﻣﻦ اﻟﺪاﻛﺮون أﻧﺎﺑﻴﺐ ﻻﺳﺘﺒﺪال اﻟﴩاﻳني اﻟﺘﺎﻟﻔﺔ‪ :‬ﻷن اﺳﱰ اﻟﺪاﻛﺮون ﺧﺎﻣﻞ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺎ‪ً.‬‬ ‫‪ -٦‬ميﻜﻦ اﻟﺤﺼﻮل ﻋﲆ اﻟﻌﺪﻳﺪ ﻣﻦ اﳌﺮﻛﺒﺎت اﻟﻬﺎﻣﺔ ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﺴﻠﺴﻴﻠﻴﻚ‪ :‬ﻷﻧﻪ ﻳﺤﺘﻮى ﻋـﲆ ﻣﺠﻤـﻮﻋﺘﻰ‬ ‫اﻟﻜﺮﺑﻮﻛﺴﻴﻞ واﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ وميﻜﻨﻪ أن ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ﻛﺤﻤﺾ أو ﻛﺤﻮل )ﻓﻴﻨﻮل(‬ ‫‪ -٧‬ﺗﺴﻤﻰ ﺟﺰﻳﺌﺎت اﻟﺰﻳﻮت واﻟﺪﻫﻮن ﺑﺜﻼىث اﻟﺠﻠﻴﴪﻳﺪ‪ :‬ﻷن ﻛﻞ ﺟﺰئ ﻣﻨﻬﺎ ﻳﺘﻜﻮن ﻣﻦ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺟﺰئ واﺣـﺪ‬ ‫ﻣﻦ اﻟﺠﻠﻴﴪﻳﻦ )ﻛﺤﻮل ﺛﻼىث اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ( ﻣﻊ ﺛﻼﺛﺔ ﺟﺰﻳﺌﺎت ﻣﻦ اﻷﺣامض اﻟﺪﻫﻨﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٨‬ﺗﻘﻞ ﻛﻔﺎءة اﻻﺳﱰات اﳌـﺮاد اﺳـﺘﺨﺪاﻣﻬﺎ ﻹﻧﺘـﺎج اﻟﻌﻄـﻮر واﻟﻨﻜﻬـﺎت ﻛﻠـام ارﺗﻔﻌـﺖ اﻟﻜﺘـﻞ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴـﺔ‬ ‫ﻟﻠﻜﺤــﻮﻻت واﻷﺣــامض اﳌﺴــﺘﺨﺪﻣﺔ ﰱ ﺗﻜﻮﻳﻨﻬــﺎ‪ :‬ﻷن راﺋﺤــﺔ اﻻﺳــﱰات ﺗﻘــﻞ ﺗــﺪرﻳﺠﻴﺎً ﺑﺎرﺗﻔــﺎع اﻟﻜﺘــﻞ‬ ‫اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ ﻟﻠﻜﺤﻮﻻت واﻷﺣامض اﳌﺴﺘﺨﺪﻣﺔ ﰱ ﺗﻜﻮﻳﻨﻬﺎ ﻛام ﺗﺘﻐـري ﻃﺒﻴﻌـﺔ اﻻﺳـﱰ ﻣـﻦ ﺳـﺎﺋﻞ ذى راﺋﺤـﺔ‬ ‫ذﻛﻴﺔ إﱃ ﺟﺴﻢ ﺻﻠﺐ ﺷﻤﻌﻰ ﻋﺪﻳﻢ اﻟﺮاﺋﺤﺔ ﺗﻘﺮﻳﺒﺎ‪ً.‬‬ ‫‪ -٩‬ﻳﻀﺎف ﺣﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ اﳌﺮﻛﺰ أو ﻏﺎز ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﻬﻴﺪروﺟني اﻟﺠـﺎف ﰱ ﺗﻔﺎﻋـﻞ اﻷﺳـﱰة‪ :‬ﻟﻠـﺘﺨﻠﺺ ﻣـﻦ‬ ‫اﳌﺎء اﻟﻨﺎﺗﺞ وﻣﻨﻊ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻌﻜﴗ‪.‬‬ ‫‪ -١٠‬ﺗﺴﺘﺨﺪم اﻻﺳﱰات ﻛﻤﻜﺴﺒﺎت ﻃﻌﻢ وراﺋﺤﺔ‪ :‬ﻷﻧﻬﺎ ﺗﺘﻤﻴﺰ ﺑﺮاﺋﺤﺘﻬﺎ اﻟﺬﻛﻴﺔ اﻟﺘﻰ ﺗﺸﺒﻪ راﺋﺤﺔ اﻟﻔﺎﻛﻬﺔ‪.‬‬ ‫‪ -١١‬ﻳﻄﻠﻖ ﻋﲆ اﻟﺘﺤﻠﻞ اﳌﺎىئ اﻟﻘﺎﻋﺪى ﻟﻼﺳﱰات اﺳﻢ اﻟﺘﺼنب‪ :‬ﻷﻧﻪ ﻳﻨﺘﺞ ﻣﻨﻬﺎ ﻣﻠﺢ اﻟﺤﺎﻣﺾ واﻟﺼﺎﺑﻮن ﻫـﻮ‬ ‫أﻣﻼح اﻟﺼﻮدﻳﻮم ﻷﺣامض ﻛﺮﺑﻮﻛﺴﻴﻠﻴﺔ ﻋﺎﻟﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -١٢‬ﻟﻼﺳﱪﻳﻦ أﻫﻤﻴﺔ ﻃﺒﻴﺔ ﻛﱪى ﻛام أﻧﻪ ميﻜﻦ أن ﻳﺴﺒﺐ أﴐارا ً ﻛﺒرية‪ :‬ﺣﻴﺚ أﻧﻪ ﻣﻦ أﻫﻢ اﻟﻌﻘﺎﻗري اﻟﺘـﻰ‬ ‫ﺗﺨﻔﻒ آﻻم اﻟﺼﺪاع وﺗﺨﻔﺾ اﻟﺤﺮارة ﻛام ﻳﻘﻠﻞ ﻣﻦ ﺗﺠﻠﻂ اﻟﺪم ﻓﻴﻤﻨﻊ ﺣﺪوث اﻷزﻣﺎت اﻟﻘﻠﺒﻴﺔ ‪ ،‬ﻛام ﻗـﺪ‬ ‫ﻳﺴﺒﺐ أﴐارا إذا مل ﻳـﺘﻢ اﺗﺒـﺎع اﻟﺘﻌﻠـﻴامت اﻟﻄﺒﻴـﺔ ﻻﺳـﺘﺨﺪاﻣﻪ ﻷﻧـﻪ ﻳﺘﺤﻠـﻞ ﰱ اﻟﺠﺴـﻢ ﻣﻨﺘﺠـﺎ ﺣﻤـﺾ‬ ‫اﻟﺴﻠﺴﻠﻴﻚ وﺣﻤﺾ اﻷﺳﻴﺘﻴﻚ وﻫﻰ أﺣامض ﺗﺴﺒﺐ ﺗﻬﻴﺠﺎ ﻟﺠﺪار اﳌﻌﺪة وﻗﺪ ﺗﺴﺒﺐ ﻗﺮﺣﺔ اﳌﻌﺪة‪.‬‬ ‫‪ -١٣‬ﺗﻮﻗﻒ اﺳﺘﺨﺪام ﺣﻤﺾ اﻟﺴﻠﺴﻠﻴﻚ ﰱ ﻋﻼج أﻣﺮاض اﻟﱪد واﻟﺼﺪاع‪ :‬ﻷﻧﻪ ﻳﺘﺴﺒﺐ ﰱ ﻗﺮﺣﺔ اﳌﻌﺪة‪.‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -١٤‬ﺗﺴﺘﺨﺪم اﻹﺳﱰات ﻛﻤﻜﺴﺒﺎت ﻟﻠﻄﻌﻢ واﻟﺮاﺋﺤﺔ وﰱ ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻟﻌﻄﻮر‪ :‬ﻷﻧﻬﺎ ﺗﺘﻤﻴﺰ ﺑﺮاﺋﺤﺘﻬﺎ اﻟﺬﻛﻴﺔ اﻟﺘﻰ‬ ‫ﺗﺸﺒﻪ راﺋﺤﺔ اﻟﻔﺎﻛﻬﺔ‪.‬‬ ‫‪ -١٥‬ﻟﻠﺪاﻛﺮون اﺳﺘﺨﺪاﻣﺎت ﻃﺒﻴﺔ ﻫﺎﻣﺔ‪ :‬وذﻟﻚ ﻧﻈﺮاً ﻟﺨﻤﻮل اﻟﺪاﻛﺮون ﻓﺈﻧﻪ ﺗﺼـﻨﻊ ﻣﻨـﻪ أﻧﺎﺑﻴـﺐ ﻻﺳـﺘﺒﺪال‬ ‫اﻟﴩاﻳني اﻟﺘﺎﻟﻔﺔ ﻛام ﺗﺼﻨﻊ ﻣﻨﻪ ﺻامﻣﺎت اﻟﻘﻠﺐ اﻟﺼﻨﺎﻋﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -١٦‬ﻳﺨﺘﻠﻒ ﻧﺎﺗﺞ اﻟﺘﺤﻠﻞ اﳌﺎىئ ﻟﻼﺳﱰات ﺗﺒﻌﺎً ﻟﻨﻮع وﺳﻂ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪ :‬ﻷﻧﻪ ﰱ اﻟﻮﺳﻂ اﻟﺤﺎﻣﴣ ﻳﺘﻜﻮن ﻛﺤﻮل‬ ‫وﺣﻤﺾ ﻋﻀﻮى ﺑﻴﻨام ﰱ اﻟﻮﺳﻂ اﻟﻘﺎﻋﺪى ﻳﺘﻜﻮن ﻛﺤﻮل وﻣﻠﺢ اﻟﺤﻤﺾ‪.‬‬ ‫‪ -١٧‬ﻳﺴﻠﻚ ﺣﻤﺾ اﻟﺴﻠﺴﻠﻴﻚ ﰱ اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻛامدة ﻣـﱰددة‪ :‬ﻷﻧـﻪ ﰱ ﺑﻌـﺾ اﻟﺘﻔـﺎﻋﻼت ﻳﺴـﻠﻚ‬ ‫ﻛﺤﻤﺾ ﻻﺣﺘﻮاﺋﻪ ﻋﲆ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﻜﺮﺑﻮﻛﺴﻴﻞ وﻳﺴﻠﻚ ﰱ ﺗﻔﺎﻋﻼت أﺧﺮى ﻛﻜﺤﻮل )ﻓﻴﻨﻮل( ﻻﺣﺘﻮاﺋﻪ ﻋـﲆ‬ ‫ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ‪.‬‬ ‫‪ -١٨‬ﻳﻨﺼﺢ ﺑﺘﻨﺎول اﻻﺳﱪﻳﻦ ﻋﻨﺪ اﻻﺷﺘﺒﺎه ﰱ ﺣﺪوث أزﻣﺔ ﻗﻠﺒﻴﺔ‪ :‬ﻷن اﻻﺳﱪﻳﻦ ﻳﻘﻠﻞ ﻣﻦ ﺗﺠﻠﻂ اﻟﺪم‪.‬‬ ‫‪ -١٩‬إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ اﻷﺳﻴﺘﻴﻞ إﱃ اﻷﺳﱪﻳﻦ رﻏﻢ أن اﳌﺎدة اﻟﻔﻌﺎﻟﺔ ﻓﻴﻪ ﻫﻰ ﺣﻤـﺾ اﻟﺴﻠﺴـﻠﻴﻚ‪ :‬ﻟﺠﻌﻠـﻪ‬ ‫ﻋﺪﻳﻢ اﻟﻄﻌﻢ ‪-‬ﺗﻘﺮﻳﺒﺎً‪ -‬وﻟﻠﺘﻘﻠﻴﻞ ﻣﻦ ﺣﻤﻮﺿﺘﻪ ‪.‬‬ ‫‪ -٢٠‬ﻳﻔﻀﻞ اﻻﺳﱪﻳﻦ ﻋﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﺴﻠﺴﻠﻴﻚ ﻛﻌـﻼج ﻷﻣـﺮاض اﻟﺼـﺪاع واﻟـﱪد‪ :‬ﻷن اﻻﺳـﱪﻳﻦ ﻳﺤﺘـﻮى ﻋـﲆ‬ ‫ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ اﻷﺳﺘﻴﻞ ‪ CH3CO‬اﻟﺘﻰ ﺗﺠﻌﻠﻪ ﻋﺪﻳﻢ اﻟﻄﻌﻢ ﺗﻘﺮﻳﺒﺎً وﺗﻘﻠﻞ ﻣﻦ ﺣﻤﻮﺿﺘﻪ‪.‬‬ ‫‪ -٢١‬ﻣﻦ اﻟﺒﻮﱃ إﺳﱰات ﻣﺎ ﻳﺴﺘﺨﺪم ﰱ ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻷﻗﻤﺸﺔ‪ :‬ﻷن اﻟﺒﻮﱃ اﺳﱰات ﻋﺒﺎرة ﻋﻦ ﺑﻮﻟﻴﻤﺮات ﻣﺜﻞ ﺑـﻮﱃ‬ ‫اﺳﱰ اﻟﺪاﻛﺮون اﳌﺴﺘﺨﺪم ﰱ ﺻـﻨﺎﻋﺔ اﻷﻗﻤﺸـﺔ واﻟـﺬى ﻳﺼـﻨﻊ ﺑﺎﺳـﱰة ﺣﻤـﺾ اﻟﺘريﻓﺜﺎﻟﻴـﻚ ﻣـﻊ اﻹﻳﺜﻴﻠـني‬ ‫ﺟﻼﻳﻜﻮل ﰱ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺗﻜﺎﺛﻒ‪.‬‬ ‫‪ -٢٢‬ﺗﺴﺘﺨﺪم اﻻﺳﱰات ﰱ اﻟﻜﺜـري ﻣـﻦ اﻟﺼـﻨﺎﻋﺎت اﻟﻐﺬاﺋﻴـﺔ‪ :‬ﻷﻧﻬـﺎ ﺗﺘﻤﻴـﺰ ﺑـﺮواﺋﺢ ذﻛﻴـﺔ وﻧﻜﻬـﺔ اﻟﻔﻮاﻛـﻪ‬ ‫واﻷزﻫﺎر ﻟﺬا ﺗﺴﺘﺨﺪم ﻛﻤﻜﺴﺒﺎت ﻃﻌﻢ وراﺋﺤﺔ ‪.‬‬

‫ ‬

‫‪@ @ZQT u‬‬

‫‪ -١‬اﻧﻈﺮ رﻗﻢ )‪ (٣‬ﰱ ﺟـ‪ ١٣‬ﻓﺎﻟﻨﺎﺗﺞ ﻫﻮ اﻻﺳﱪﻳﻦ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬اﻧﻈﺮ رﻗﻢ )‪ (٢‬ﰱ ﺟـ‪ ١٣‬ﻓﺎﻟﻨﺎﺗﺞ ﻫﻮ زﻳﺖ اﳌﺮوخ‪.‬‬ ‫‪ -٣‬اﻧﻈﺮ رﻗﻢ )‪ (١‬ﰱ ﺟـ‪ ١٣‬ﻓﺎﻟﻨﺎﺗﺞ ﻫﻮ اﻟﺪاﻛﺮون‪.‬‬

‫‪-٤‬‬

‫‪COOH‬‬ ‫‪OH‬‬

‫)وﻻ ﺗﻮﺟﺪ ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﻟﻠﺤﺼﻮل ﻋﻠﻴﻪ(‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫‪@ @@ZQW u‬‬

‫‪ -٣‬اﻟﺼﺎﺑﻮن‬ ‫‪ -٢‬اﻟﺒﻮﱃ اﺳﱰ‬ ‫‪ -١‬ﺣﻤﺾ اﻟﺴﻠﺴﻠﻴﻚ‪.‬‬ ‫‪ -٦‬ﺗﺤﺬف‬ ‫‪ -٥‬اﻟﺰﻳﻮت واﻟﺪﻫﻮن‬ ‫‪ -٤‬اﻻﺳﱪﻳﻦ‬ ‫‪ -٨‬اﺳﻴﺘﻴﻞ ﺣﻤﺾ اﻟﺴﻠﺴﻠﻴﻚ )اﻻﺳﱪﻳﻦ( )ﻣﻠﺤﻮﻇﺔ‪ :‬مل ﻳﻜﺘﺐ رﻗﻢ )‪ (٧‬ﰱ ﺗﺮﻗﻴﻢ اﻟﺴﺆال(‬ ‫‪ -١٠‬ﺳﻠﺴﻴﻼت اﳌﻴﺜﻴﻞ ‪ -١٢‬اﻟﺘﺤﻠﻞ اﳌﺎىئ اﻟﺤﻤﴣ )مل ﻳﻜﺘﺐ ﰱ اﻟﺴﺆال رﻗﻢ ‪(١١‬‬ ‫‪ -٩‬ﺗﺤﺬف‬

‫‪ -١٣‬ﺳﻠﺴﻴﻼت اﳌﻴﺜﻴﻞ )زﻳﺖ اﳌﺮوخ(‬

‫‪ -١٨‬اﻟﺘﺤﻠﻞ اﳌﺎىئ اﻟﻘﺎﻋﺪى‬

‫‪ -١٩‬اﻟﺘﺤﻠﻞ اﻟﻨﺸﺎدرى‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -٢٠‬اﺳﻴﺘﻴﻞ ﺣﻤﺾ اﻟﺴﻠﺴﻠﻴﻚ‪.‬‬

‫‪ -٢١‬اﻟﺪاﻛﺮون‬

‫‪@ ZQX u‬‬

‫‪ -٢٢‬ﺗﺤﺬف‬

‫‪ -٢‬اﻟﺘﺤﻠﻞ اﻟﻨﺸﺎدرى ﻻﺳﱰاﺳﻴﺘﺎت اﻻﻳﺜﻴﻞ‬ ‫‪ -٤‬اﺳﱰات ذات ﻛﺘﻠﺔ ﺟﺰﻳﺌﻴﺔ ﻛﺒرية‬ ‫‪ -٨‬اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‬ ‫‪ -٧‬اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‬

‫‪ - ١‬ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮات اﳌﻴﺜﻴﻞ ‪C2H5COOCH3‬‬ ‫‪ -٣‬اﻻﻳﺜﻴﻠني ﺟﻼﻳﻜﻮل ﻣﻊ ﺣﻤﺾ اﻟﺘريﻓﺜﺎﻟﻴﻚ‬ ‫‪ -٦‬ﻗﻠﻮى‬ ‫‪ -٥‬ﺟﻤﻴﻊ ﻣﺎ ﺳﺒﻖ‬ ‫‪ ZQY u‬أﺟﺐ ﺑﻨﻔﺴﻚ‪.‬‬ ‫‪)@ZRP u‬ﻣﻠﺤﻮﻇﺔ‪ :‬ﻫﺬا اﻟﺴﺆال ﻫﻮ ﺑﻌﻨﻮان أﺳﺌﻠﺔ ﻣﺘﻨﻮﻋﺔ وﺗﻢ ﺗﺮﻗﻴﻤﻪ ﰱ اﻟﻜﺘﺎب ﻋﲆ ﺳﺒﻴﻞ اﻟﺨﻄﺄ ﺑﺎﻟﺮﻗﻢ )‪ (١٨‬ﰱ‬ ‫ﺣني أن رﻗﻤﻪ اﻟﺼﺤﻴﺢ )‪@ .(٢٠‬‬ ‫‪ (١‬درﺟﺔ ﻏﻠﻴﺎن ﺣﻤﺾ ﺑﺮوﺑﻴﻮﻧﻴﻚ ‪°١٤١‬م ‪ -‬اﻟﺒﻴﻮﺗﺎﻧﻮل ‪°١١٨‬م ‪ -‬أﺳﻴﺘﺎت اﳌﻴﺜﻴﻞ ‪°٥٧‬م )ﻋﻠﻞ ﺑﻨﻔﺴﻚ(‬ ‫‪(٢‬‬ ‫‪ -١‬اﳌﺮﻛﺒﺎت اﻟﺘﻰ ﺗﻨﺘﺞ ﻋﻨﺪ متﻴﺆﻫﺎ ﺣﻤﺾ اﻳﺜﺎﻧﻮﻳﻚ ‪:‬‬ ‫‪O‬‬

‫‪O‬‬

‫‪CH3 - C - O - C2H5‬‬ ‫‪O‬‬

‫‪CH3 - C - O - CH3‬‬

‫‪CH3 - C - O - Na‬‬

‫‪ -٢‬اﳌﺮﻛﺒﺎت اﻟﺘﻰ ﻳﺴﺘﺨﺪم ﺣﻤﺾ اﻻﻳﺜﺎﻧﻮﻳﻚ ﰱ ﺗﺤﻀريﻫﺎ ‪ :‬ﻧﻔﺲ اﳌﺮﻛﺒﺎت ﰱ )‪(١‬‬ ‫‪ -٣‬اﳌﺮﻛﺒﺎت اﻟﺘﻰ ﺗﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ ﻣﺤﻠﻮل اﻟﺼﻮدا اﻟﻜﺎوﻳﺔ ‪:‬‬ ‫‪CH3 - CH2 - COOH‬‬

‫‪CH3 - C - OH‬‬

‫‪O‬‬

‫‪O‬‬ ‫‪CH3 - C - O - CH3‬‬

‫‪CH3 - C - O - C2H5‬‬

‫‪ -٤‬اﳌﺮﻛﺒﺎت اﻟﺘﻰ ﺗﻌﻄﻰ ﻓﻮراﻧﺎ ﻣﻊ ﺑﻴﻜﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم ‪:‬‬ ‫‪(٣‬‬

‫‪O‬‬

‫‪CH3CH2 - COOH‬‬

‫‪CH3COOH‬‬

‫‪ -١‬ﺑﻨﺰوات اﻻﻳﺜﻴﻞ‬

‫‪ -٢‬زﻳﺖ اﳌﺮوخ )ﺳﻠﺴﻴﻼت اﳌﻴﺜﻴﻞ(‬

‫‪ -٣‬ﺑﻴﻮﺗﺎﻧﻮات اﻟﻔﻴﻨﻴﻞ‬

‫‪ -٤‬ﺑﻨﺰوات اﳌﻴﺜﻴﻞ‬

‫‪ -٥‬اﺳﱪﻳﻦ )اﺳﻴﺘﻴﻞ ﺣﻤﺾ اﻟﺴﻠﺴﻠﻴﻚ(‬

‫‪ -٦‬ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮات اﻹﻳﺜﻴﻞ‬

‫‪ (٤‬ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ ﻗﻄﺮات ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ )‪ (III‬إﱃ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻞ ﻣﻨﻬام ﰱ اﳌﺎء ﻳﺘﻜـﻮن ﻟـﻮن ﺑﻨﻔﺴـﺠﻰ ﻣـﻊ‬ ‫اﻟﻔﻴﻨﻮل وﻻ ﻳﺘﻜﻮن ﺷﺊ ﻣﻊ أﺳﻴﺘﺎت اﻹﻳﺜﻴﻞ‪.‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

-٣ NH2 CH2 COOH

@ ZQ u

-٢

-١

COOH OH

H H - C - COOH HO - C - COOH H - C - COOH

-٦ O COOH O - C - CH3

-٥

-٤ O

HO C

C - O - CH3

C OH

-٨

-٩ COOH

COOH

COOH OH

-١١

-١٢ COOH OH

-٧

-١٠

CH3CONH2

H H - C - COOH HO - C - COOH H - C - COOH H

‫ﻣ‬ m ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ o ‫ﻊ‬ c ‫ﺍ‬ . ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ y ‫ﺎ‬ f ‫ ﻓ‬lka ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫ ﺖ‬w.e ww -١٣

COOH O - C - CH3

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

www.elkafy.com

sddsdas

‫ ‬

‫@‬

‫‪ ZR u‬أﺟﺐ ﺑﻨﻔﺴﻚ‪.‬‬ ‫‪@ ZS u‬‬

‫‪CH3CH2OH‬‬

‫‪CH3COOH‬‬

‫‪CH3COOC2H5‬‬

‫‪CH3CHO‬‬

‫‪C2H2‬‬

‫‪CH3CONH3‬‬

‫‪@ ZT u‬‬

‫‪ -٣ ،٢ ،١‬ﺳﺒﻖ ﺣﻠﻬﺎ‪.‬‬ ‫‪CH3 CH2 . O - CH2 CH3 - ٤‬‬ ‫‪ -٥‬ﺳﺒﻖ ﺣﻠﻬﺎ ﰱ اﻟﻜﺤﻮﻻت‪.‬‬ ‫‪@ ZU u‬‬

‫‪ -١‬ﺣﻤﺾ ﻓﻮرﻣﻴﻚ‬ ‫‪ -٣‬ﺣﻤﺾ أﻛﺴﺎﻟﻴﻚ )أو ﺣﻤﺾ اﻟﻔﻮرﻣﻴﻚ(‬

‫‪@ ZV u‬‬

‫‪ -٢‬ﺣﻤﺾ أﻛﺴﺎﻟﻴﻚ‬ ‫‪ -٤‬ﺣﻤﺾ ﺳﻠﺴﻠﻴﻚ‬

‫)أو أى إﺟﺎﺑﺔ ﺻﺤﻴﺤﺔ(‬

‫‪ -١‬اﻻﺳﱰات ‪ ، CH3COOC6H5 , C6H5COOCH3 :‬اﻟﺪاﻛﺮون‪ ،‬اﻻﺳﱪﻳﻦ‬ ‫‪ -٢‬اﻷﺣامض اﻟﻜﺮﺑﻮﻛﺴﻴﻠﻴﺔ ‪ :‬ﻓﻴﺘﺎﻣني ج ‪.‬‬ ‫‪CH3COOC6H5 - ٤‬‬ ‫‪C6H5COOCH3 - ٣‬‬ ‫‪ - ٥‬ﻣﺮﻛﺒني أﻳﺰوﻣريﻳﻦ ‪C6H5COOCH3 , CH3COOC6H5 :‬‬

‫‪@ ZW u‬‬

‫ﻟﻌﺪم اﺣﺘﻮاء اﻻﺳﱰات ﻋﲆ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ اﻟﻘﻄﺒﻴﺔ اﻟﺘﻰ ﻳـﺆدى وﺟﻮدﻫـﺎ ﰱ اﻷﺣـامض إﱃ ﺗﻜـﻮﻳﻦ‬ ‫رواﺑﻂ ﻫﻴﺪروﺟﻴﻨﻴﺔ ﻣﻊ ﺟﺰﻳﺌﺎت اﳌﺎء ﻳﺘﺴﺒﺐ ﰱ ذوﺑﺎﻧﻬﺎ ﰱ اﳌﺎء‪.‬‬

‫‪@ ZX u‬‬

‫‪ -١‬ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮات اﳌﻴﺜﻴﻞ ‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﺑﻴﻮﺗريات اﳌﻴﺜﻴﻞ )ﺑﻴﻮﺗﺎﻧﻮات اﳌﻴﺜﻴﻞ(‬

‫‪@ ZY u‬‬

‫‪ -٢‬ﻓﻮرﻣﺎت اﳌﻴﺜﻴﻞ )ﻣﻴﺜﺎﻧﻮات اﳌﻴﺜﻴﻞ(‬ ‫‪ -٥‬ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮات اﻟﻔﻴﻨﻴﻞ‬ ‫‪ -٤‬ﺑﻨﺰوات اﻻﻳﺜﻴﻞ‬

‫‪ -١‬اﻻﺳﱰات ‪ :‬أﺳﻴﺘﺎت اﳌﻴﺜﻴﻞ ‪ -‬ﻓﻮرﻣﺎت اﳌﻴﺜﻴﻞ ‪ -‬ﻓﻮرﻣﺎت اﻻﻳﺜﻴﻞ‬ ‫‪ -٢‬أﻣﻼح اﻷﺣامض اﻟﻜﺮﺑﻮﻛﺴﻴﻠﻴﺔ ‪ :‬أﺳﻴﺘﺎت ﺻﻮدﻳﻮم ‪ -‬أﺳﻴﺘﺎت ﺑﻮﺗﺎﺳﻴﻮم‬ ‫‪ -٣‬ﻣﺮﻛﺒﺎت ﻣﺴامة ﺑﻨﻈﺎم اﻷﻳﻮﺑﺎك ‪ :‬ﺣﻤﺾ اﻳﺜﺎﻧﻮﻳﻚ‬ ‫‪ -٤‬ﻣﺮﻛﺒﺎت ﺑﻴﻨﻬﺎ ﻣﺸﺎﺑﻬﺔ ﺟﺰﻳﺌﺔ ‪ :‬أﺳﻴﺘﺎت اﳌﻴﺜﻴﻞ ‪ ،‬ﻓﻮرﻣﺎت اﻻﻳﺜﻴﻞ‬

‫‪@ ZQP u‬‬

‫‪ -١‬اﻻﺳﱪﻳﻦ ‪ :‬أﺳﺘﻴﻞ ﺣﻤﺾ اﻟﺴﻠﺴﻠﻴﻚ ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬اﻟﺰﻳﻮت واﻟﺪﻫﻮن ‪) :‬ﺛﻼىث اﻟﺠﻠﴪﻳﺪ( أﺳﱰات ﻷﺣامض دﻫﻨﻴﺔ ﻣﻊ اﻟﺠﻠﴪﻳﻦ‬ ‫‪ -٣‬اﻟﺘﻔﻠﻮن ‪ :‬ﺑﻮﱃ )ﻋﺪﻳﺪ( رﺑﺎﻋﻰ ﻓﻠﻮرو اﻳﺜﺎن ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ﻓﻴﺘﺎﻣني ﺟـ ‪ :‬ﺣﻤﺾ اﻻﺳﻜﻮرﺑﻴﻚ‬ ‫‪ -6,4,2 : TNT -٥‬ﺛﻼىث ﻧﻴﱰو ﻃﻮﻟﻮﻳﻦ ‪.‬‬ ‫‪ : PVC -٦‬ﺑﻮﱃ ڨــﺎﻳﻨﻴﻞ ﻛﻠﻮرﻳﺪ أو ﺑﻮﱃ ﻛﻠﻮرواﻳﺜني ‪.‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬ ‫‪@ ZQQ u‬‬

‫‪-١‬‬

‫‪-٢‬‬

‫‪CH3 - (CH2)5 - COOH‬‬

‫‪CH3 OH‬‬

‫‪-٣‬‬ ‫‪Cl‬‬ ‫‪Cl - C - COOH‬‬

‫‪CH3 - CH2 - C - C - OH‬‬

‫‪Cl‬‬

‫‪CH3‬‬

‫‪-٤‬‬

‫‪-٦‬‬

‫‪-٥‬‬ ‫‪OH‬‬

‫‪O‬‬

‫‪COOH‬‬

‫‪-٧‬‬

‫‪OH‬‬

‫‪CH3- C - OH‬‬

‫‪-٨‬‬ ‫‪H‬‬

‫‪CH3 - C - COOH‬‬

‫‪-٩‬‬

‫‪COOH‬‬

‫‪OH‬‬

‫‪COOH‬‬

‫‪OH‬‬

‫‪@ ZQR u‬‬

‫‪ : A -١‬ﺣﻤﺾ اﻷﺳﻴﺘﻴﻚ ‪ : B -‬اﻹﻳﺜﺎﻧﻮل‬ ‫‪ : D,C‬ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم وﺑﻴﻜﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم )ﺑﺄى ﺗﺮﺗﻴﺐ(‬ ‫‪ -٢‬أﺟﺐ ﺑﻨﻔﺴﻚ‪.‬‬ ‫‪ ZQS u‬اﳌﺮﻛﺐ ‪ : A‬ﻫﻮ اﻟﻄﻮﻟﻮﻳﻦ ‪ ،‬واﳌﺮﻛﺐ )‪ : (B‬ﻫﻮ ﺣﻤﺾ اﻟﺒﻨﺰوﻳﻚ‪ ،‬واﳌﺮﻛﺐ )‪ : (C‬ﻫﻮ اﻹﻳﺜﺎﻧﻮل‪ ،‬واﳌﺮﻛـﺐ‬ ‫)‪ : (D‬ﻫﻮ ﺑﻨﺰوات اﻹﻳﺜﻴﻞ‪) .‬اﻛﺘﺐ اﳌﻌﺎدﻻت ﺑﻨﻔﺴﻚ(‬ ‫‪ ZQT u‬ﺗﺘﻀﺢ ﻣﻦ ﻫﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺨﺎﺻﻴﺔ اﻟﺤﺎﻣﻀﻴﺔ ﰱ اﻷﺣامض اﻟﻜﺮﺑﻮﻛﺴﻴﻠﻴﺔ )اﻛﺘﺐ اﳌﻌﺎدﻻت ﺑﻨﻔﺴﻚ(‬ ‫‪) ZQU@ u‬اﻟﺠﻤﻠﺔ اﻷوﱃ ﻣﻦ )أ( ﻣﻊ اﻷوﱃ ﻣﻦ )ب( ﻣﻊ اﻟﺮاﺑﻌﺔ ﻣﻦ )ﺟـ( ‪ /‬اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ ﻣﻦ )أ( ﻣﻊ اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ ﻣﻦ )ب( ﻣﻊ‬ ‫اﻷوﱃ ﻣﻦ )ﺟـ( ‪ /‬اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ ﻣﻦ )أ( ﻣﻊ اﻟﺮاﺑﻌﺔ ﻣﻦ )ب( ﻣﻊ اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ ﻣﻦ )ﺟـ( ‪ /‬اﻟﺮاﺑﻌﺔ ﻣﻦ )أ( ﻣﻊ اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ ﻣﻦ‬ ‫)ب( ﻣﻊ اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ ﻣﻦ )ﺟـ( ‪ /‬اﻟﺨﺎﻣﺴﺔ ﻣﻦ )أ( ﻣﻊ اﻷﺧرية ﻣﻦ )ب( ﻣﻊ اﻟﺨﺎﻣﺴﺔ ﻣﻦ )ﺟـ(‬ ‫‪----------------------------‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪@ Þëþa@lbjÛa@óÜÇ@oîÜ×ìjÛa@âbÄäi@òí‰bjn a@òÜ÷ c@pbibug‬‬ ‫‪ -١‬ﺛﺎىن أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺘﻴﺘﺎﻧﻴﻮم‪ :‬ﻷن دﻗﺎﺋﻘﻪ اﻟﻨﺎﻧﻮﻳﺔ ﺗﻌﻤﻞ ﻋﲆ ﻣﻨﻊ وﺻﻮل اﻷﺷﻌﺔ ﻓﻮق اﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻴﺔ ﻟﻠﺠﻠﺪ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‬

‫‪ -٢‬ﻛﱪﻳﺘﻴﺪ اﻟﺨﺎرﺻني‪ -٣ .‬اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‬

‫‪ -٧‬ﻷﻧﻬﺎ ﺗﻘﺎوم اﻟﺘﺂﻛﻞ ﺣﺘﻰ وﻫﻰ ﻣﺴﺨﻨﺔ ﻟﺪرﺟﺔ اﻻﺣﻤﺮار‪.‬‬ ‫‪-٨‬‬

‫‪ -٥‬اﻷﺳﻮد‪.‬‬

‫‪ -٦‬اﻟﻜﻮﺑﻠﺖ ‪60‬‬

‫‪Zn2+: [Ar], 3d10 , Cu2+: [Ar], 3d9‬‬ ‫أﻳﻮن ‪ Cu2+‬ﻣﻠﻮن ﻟﻮﺟﻮد اﻟﻜﱰوﻧﺎت ﻣﻔﺮدة ﰱ اﳌﺴﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋﻰ ‪ 3d‬ﺑﻴـﻨام أﻳـﻮن ‪ Zn2+‬ﻏـري ﻣﻠـﻮن ﻻزدواج ﻛـﻞ‬ ‫اﻻﻟﻜﱰوﻧﺎت ﰱ اﳌﺴﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋﻰ ‪.3d‬‬

‫‪ -‬اﻟﺘﻐري اﻟﻄﺎرئ‪ :‬ﻳﺘﺤﻮل ﻟﻮﻧﻪ ﻣﻦ اﻷزرق إﱃ اﻟﱪﺗﻘﺎﱃ‪.‬‬

‫‪ - -٩‬ﻳﺴﺘﺨﺪم ﰱ اﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ ﺳﻜﺮ اﻟﺠﻠﻮﻛﻮز‪.‬‬ ‫‪Mn3+ > Cr3+ > Ti4+ ١٠‬‬

‫‪-١١‬‬

‫‪-١٢‬‬ ‫‪-١٣‬‬

‫‪∆ Fe O + SO + SO‬‬ ‫→‪2FeSO4(s) ‬‬ ‫)‪2 3(s‬‬ ‫)‪2(g‬‬ ‫)‪3(g‬‬ ‫‪∆ → FeSO + Fe (SO ) +4SO +8H O‬‬ ‫‪3Fe(s) + 8H2SO4 (l ) conc‬‬ ‫‪ /‬‬ ‫)‪4(aq‬‬ ‫‪2‬‬ ‫)‪4 3(aq‬‬ ‫)‪2(g‬‬ ‫)‪2 (v‬‬

‫)أو أى ﻃﺮﻳﺒﻘﺔ ﺻﺤﻴﺤﺔ(‬

‫‪oC‬‬ ‫‪2Fe(OH)3(s) >200‬‬ ‫‪‬‬ ‫)‪→ Fe2O3(s) + 3H2O(v‬‬ ‫‪o‬‬ ‫‪oC‬‬ ‫‪Fe2O3(s) + H2(g) 400‬‬ ‫‪ :700‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫)‪→ 2FeO(s) + H2O(v‬‬ ‫→‪‬‬ ‫) ‪ FeCl2(aq) + H2O (l‬‬ ‫‪FeO(s) + 2HCl(aq) dil‬‬ ‫‪FeCl2(aq) + 2NH4OH(aq) ‬‬ ‫)‪→ Fe(OH)2(s) + 2NH4Cl(aq‬‬

‫‪ -١٤‬اﻷوﱃ‪.‬‬ ‫‪Fe2O3 > Fe3O4 > FeO -١٥‬‬ ‫‪ (×) -١٦‬ﻳﺘﻜﻮن ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪II‬‬ ‫‪ (×) -١٧‬ﻫﻰ ‪2Fe2O3.3H2O‬‬ ‫ﻣﻜﻮﻧﺎ أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ III‬واﻟﺬى ﻳﺨﺘﺰل ﻋﻨﺪ إﻣﺮار ﻏﺎز ‪ CO‬ﻋﻠﻴـﻪ‬ ‫‪ -١٨‬ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ II‬ﻣﻊ اﻟﻬﻮاء اﻟﺴﺎﺧﻦ ً‬ ‫ﻣﻜﻮﻧﺎ أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ اﳌﻐﻨﺎﻃﻴﴗ )اﻛﺘﺐ اﳌﻌﺎدﻻت(‪.‬‬ ‫ﻋﻨﺪ ‪ً 230°C‬‬ ‫ﻣﻌﻄﻴـﺎ ﻛﱪﻳﺘـﺎت اﻟﺤﺪﻳـﺪ ‪II‬‬ ‫‪ -١٩‬ﻳﺘﻜﻮن أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳـﺪ اﳌﻐﻨـﺎﻃﻴﴗ اﻟـﺬى ﻳﺘﻔﺎﻋـﻞ ﻣـﻊ ﺣﻤـﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴـﻚ اﳌﺮﻛـﺰ‬ ‫ً‬ ‫وﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪) III‬اﻛﺘﺐ اﳌﻌﺎدﻻت(‪.‬‬ ‫‪ -٢٠‬ﻳﺴﺘﺨﺪم ﰱ ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻟﺤﺪﻳﺪ اﻟﺼﻠﺐ‪.‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -٢١‬ﻷن اﻟﻐﺎز اﳌﺎىئ ﻳﻘﻮم ﺑﺪور اﻟﻌﺎﻣﻞ اﳌﺨﺘﺰل ﰱ ﻓﺮن ﻣﺪرﻛﺲ ﺑﻴﻨام ﻳﺘﻢ ﺗﺤﻮﻳﻠﻪ إﱃ وﻗﻮد ﺳﺎﺋﻞ ﰱ ﻋﻤﻠﻴـﺔ )ﻓـﻴﴩ‪-‬‬ ‫ﺗﺮوﺑﺶ(‬ ‫‪ -٢٢‬ﻷن ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺑﺨﺎر اﳌﺎء ﻣﻊ اﻟﺤﺪﻳﺪ اﳌﺴﺨﻦ ﻟﺪرﺟﺔ اﻻﺣﻤﺮار ﻳﻨﺘﺞ ﻋﻨﻪ أﻛﺴـﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳـﺪ اﳌﻐﻨـﺎﻃﻴﴗ وﻫـﻮ أﻛﺴـﻴﺪ‬ ‫ﻣﺨﺘﻠﻂ ﻣﻦ أﻛﺴﻴﺪى اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪III, II‬‬ ‫‪-٢٣‬‬ ‫اﻟﻠﻴﻤﻮﻧﻴﺖ‬ ‫اﻟﻬﻴامﺗﻴﺖ‬ ‫أﺻﻔﺮ‬ ‫أﺣﻤﺮ داﻛﻦ‬ ‫اﻟﻠﻮن‬ ‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‬ ‫‪2Fe2O3.3H2O‬‬ ‫‪Fe2O3‬‬ ‫‪-٢٤‬‬ ‫ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪II‬‬ ‫أﻛﺴﺎﻻت اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪II‬‬ ‫ﺗﻨﺤﻞ ﺑﺎﻟﺤﺮارة ﻣﻜﻮﻧﺔ أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳـﺪ ‪ II‬وأول وﺛـﺎىن ﺗﻨﺤﻞ ﺑﺎﻟﺤﺮارة ﻣﻜﻮﻧﺔ أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ II‬وﺛﺎىن أﻛﺴﻴﺪ‬ ‫اﻟﻜﺮﺑﻮن‪) .‬اﻛﺘﺐ اﳌﻌﺎدﻟﺔ(‬ ‫أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن )مبﻌﺰل ﻋﻦ اﻟﻬﻮاء(‬ ‫∆‬

‫‪(COO)2Fe(s)  ‬‬ ‫→‪‬‬

‫ ‬

‫‪-٢٥‬‬

‫)‪FeO(s) + CO2(g) + CO(g‬‬

‫اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ +‬ﺣﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ اﳌﺮﻛﺰ‬ ‫اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ +‬ﺣﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ اﳌﺨﻔﻒ‬ ‫ﻳﺘﻜﻮن ﻣﻠﺤﻰ ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﺤﺪﻳـﺪ ‪ III, II‬ﺑﺎﻹﺿـﺎﻓﺔ إﱃ‬ ‫ﻳﺘﻜﻮن ﻣﻠﺢ ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ II‬وﻏﺎز اﻟﻬﻴﺪروﺟني‬ ‫ﺑﺨﺎر ﻣﺎء وﻏﺎز ﺛﺎىن أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻜﱪﻳﺖ‬ ‫)اﻛﺘﺐ اﳌﻌﺎدﻻت(‬ ‫‪ -٢٦‬ﻻ ﻳﻔﻀﻞ اﺳﺘﺨﺪام اﻟﺤﺪﻳﺪ ﰱ اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﻨﻘﻴﺔ ﻓﻠﻜﻮﻧﻪ ﻟني ﻧﺴﺒﻴﺎً وﻏري ﺷﺪﻳﺪ اﻟﺼﻼﺑﺔ وﻳﺴﻬﻞ ﺗﺸﻜﻴﻠﻪ‪.‬‬

‫‪ -٢٩‬ﻃﺎرد ﻟﻠﺤﺮارة‪.‬‬ ‫‪100 KJ -٢٨‬‬ ‫‪) -٢٧‬أ( ‪130 KJ‬‬ ‫‪ -٣٣ :٣١‬راﺟﻊ إﺟﺎﺑﺎت اﻟﺪرس اﻟﺜﺎﻟﺚ ﰱ اﻟﺒﺎب اﻷول‪.‬‬ ‫‪) -٣٠‬أ(‬ ‫‪ -٣٦‬ﻣﺤﻠﻮل ﻓﻬﻠﻨﺞ‪.‬‬ ‫‪ -٣٥‬ﺳﺒﺎﺋﻚ اﻟﺤﺪﻳﺪ ﻣﻊ اﳌﻨﺠﻨﻴﺰ‬ ‫‪) -٣٤‬أ( اﻟﺴﻜﺎﻧﺪﻳﻮم‪.‬‬ ‫‪) -٣٧‬اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ(‪ .‬اﻟﺘﻔﺴري‪ :‬ﻷن اﻟﱰﻛﻴﺐ اﻻﻟﻜﱰوىن ﻷﻳﻮن اﳌﻨﺠﻨﻴﺰ ‪ II‬ﻫـﻮ ‪) [Ar] 4s0,3d5‬ﺣﺎﻟـﺔ ﺛﺒـﺎت ﻛـﻮن اﳌﺴـﺘﻮى‬ ‫اﻟﻔﺮﻋﻰ ﻧﺼﻒ ﻣﻤﺘﻠﺊ( ﺑﻴﻨام اﻟﱰﻛﻴﺐ اﻻﻟﻜﱰوىن ﻷﻳﻮن اﳌﻨﺠﻨﻴﺰ ‪ III‬ﻫﻮ ‪) [Ar] 4s0,3d4‬أﻗﻞ اﺳﺘﻘﺮارا ً(‬ ‫‪) -٣٨‬اﻟﺮاﺑﻌﺔ(‪ .‬اﻟﺘﻔﺴري‪ :‬ﻷن اﻻﻟﻜﱰوﻧﺎت ﻳﺘﻢ ﻓﻘﺪﻫﺎ أوﻻً ﻣﻦ اﳌﺴﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋـﻰ ‪) ns‬اﻷﺑﻌـﺪ ﻋـﻦ اﻟﻨـﻮاة( ﺛـﻢ ﻳﺘﺘـﺎﺑﻊ‬ ‫ﻓﻘﺪﻫﺎ ﻣﻦ اﳌﺴﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋﻰ ‪ (n - 1) d‬ﻟﺘﻘﺎرﺑﻬام ﰱ اﻟﻄﺎﻗﺔ‪.‬‬ ‫‪-٣٩‬‬ ‫‪[Ar], 4s2, 3d10‬‬

‫‪30Zn:‬‬

‫‪[Ar], 4s1, 3d10‬‬

‫‪29Cu:‬‬

‫‪: [Ar], 4s1, 3d5‬‬

‫‪24Cr‬‬

‫ وﺟﻪ اﻟﺘﺸﺎﺑﻪ ﺑني اﻟﻨﺤﺎس واﻟﺨﺎرﺻني‪ :‬ﻛﻼﻫـام ﻳﺘﻤﻴـﺰ ﺑـﺎﻣﺘﻼء اﳌﺴـﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋـﻰ )‪ (3d‬ﺑـﻌﴩة اﻟﻜﱰوﻧـﺎت ﰱ‬‫اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﺬرﻳﺔ‪.‬‬ ‫ وﺟﻪ اﻻﺧﺘﻼف ﺑني اﻟﻨﺤﺎس واﻟﻜﺮوم‪ :‬اﳌﺴﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋﻰ )‪ / 3d‬ﺗـﺎم اﻻﻣـﺘﻼء ﺑﺎﻻﻟﻜﱰوﻧـﺎت ﰱ اﻟﻨﺤـﺎس وﻧﺼـﻒ‬‫ﻣﻤﺘﻠﺊ ﰱ اﻟﻜﺮوم(‪.‬‬ ‫‪ -٤٠‬اﻟﻄﺒﻴﺐ اﻟﺠﺮاح‪ :‬ﻳﺴﺘﺨﺪم اﻟﺤﺪﻳﺪ ﰱ ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻷدوات اﻟﺠﺮاﺣﻴﺔ ‪.‬‬ ‫ﻣﻬﻨﺪس اﻹﻧﺸﺎءات‪ :‬ﻳﺴﺘﺨﺪم اﻟﺤﺪﻳﺪ ﰱ ﻋﻤﻞ اﻟﺨﺮﺳﺎﻧﺎت اﳌﺴﻠﺤﺔ‪.‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -٤١‬ﻳﺘﻜﻮن ﻣﻦ ﺧﻠﻴﻂ ﻣﻦ ﻏﺎزى اﻟﻬﻴﺪروﺟني وأول أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن وﻳﺘﻢ ﺗﺤﻮﻳﻠـﻪ إﱃ وﻗـﻮد ﺳـﺎﺋﻞ ﺑﻄﺮﻳﻘـﺔ )ﻓـﻴﴩ‪-‬‬ ‫ﺗﺮوﺑﺶ(‪.‬‬ ‫‪) 26 , 25 -٤٣‬ﻣﻨﺠﻨﻴﺰ وﺣﺪﻳﺪ( ‪) 22, 21 -٤٤‬ﺳﻜﺎﻧﺪﻳﻮم وﺗﻴﺘﺎﻧﻴﻮم(‬ ‫‪) -٤٢‬أ( ‪) 30‬اﻟﺨﺎرﺻني(‪.‬‬ ‫‪ -٤٦‬ﻋﻤﻠﻴﺎت اﻟﱰﻛﻴﺰ‪.‬‬ ‫‪) -٤٥‬ب(‬ ‫‪ -٤٧‬ﻇﺎﻫﺮة ﻋﺪم ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺑﻌﺾ اﻟﻔﻠﺰات ﻣﺜﻞ اﻟﺤﺪﻳﺪ ﻣﻊ اﻟﻌﻮاﻣﻞ اﳌﺆﻛﺴﺪة ﻣﺜﻞ ﺣﻤﺾ اﻟﻨﻴﱰﻳﻚ ﻧﺘﻴﺠﺔ ﻟﺘﻜﻮن ﻃﺒﻘـﺔ‬ ‫ﻣﻦ اﻷﻛﺴﻴﺪ ﻏري ﻣﺴﺎﻣﻴﺔ واﻗﻴﺔ متﻨﻊ اﺳﺘﻤﺮار اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪.‬‬ ‫‪ -٤٨‬ﻃﺮﻳﻘﺔ ﻟﺘﺤﻀري ﺣﻤـﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴـﻚ ﺻـﻨﺎﻋﻴﺎ وﻳﺴـﺘﺨﺪم ﻓﻴﻬـﺎ ﺧـﺎﻣﺲ أﻛﺴـﻴﺪ اﻟﻔﺎﻧـﺎدﻳﻮم ﻛﻌﺎﻣـﻞ ﺣﻔـﺎز )اﻛﺘـﺐ‬ ‫اﳌﻌﺎدﻻت(‪.‬‬ ‫‪ -٤٩‬ﻳﺴﺘﺨﺪم ﰱ ﺻﻮرة‪ :‬ﺳﺒﺎﺋﻚ أو ﻣﺮﻛﺒﺎت ﻣﺜﻞ )ﺣﺪﻳﺪ ‪ -‬ﻣﻨﺠﻨﻴﺰ( ‪ MnO2 -‬و ‪MnSO4‬‬ ‫ﻻ ﻳﺴﺘﺨﺪم ﻧﻘﻴﺎً ﻟﻬﺸﺎﺷﺘﻪ‪.‬‬ ‫‪5‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪ -٥٠‬أﻗﴡ ﺣﺎﻟﺔ ﺗﺄﻛﺴﺪ = ‪٧+‬‬ ‫‪25Mn: [Ar], 3d , 4s‬‬ ‫ﻟﺘﻘﺎرب اﳌﺴﺘﻮﻳني اﻟﻔـﺮﻋﻴني ‪ 3d, 4s‬ﰱ اﻟﻄﺎﻗـﺔ ﻓﻴﻔﻘـﺪ اﻟﻜـﱰوىن ‪ 4s‬أوﻻ ﺛـﻢ ﺟﻤﻴـﻊ اﻻﻟﻜﱰوﻧـﺎت اﳌﻔـﺮدة ﰱ ‪3d‬‬ ‫ﺑﺎﻟﺘﺘﺎﺑﻊ ﻟﻴﺼﺒﺢ ‪ 3d‬ﻓﺎرغ وﻳﻜﻮن اﻷﻳﻮن أﻛرث ﺛﺒﺎﺗﺎً واﺳﺘﻘﺮارا‪.‬‬ ‫‪ -٥١‬ﺛﺎىن أﻛﺴﻴﺪ اﳌﻨﺠﻨﻴﺰ ‪ MnO2‬وﻫﻮ ﻋﺎﻣﻞ ﻣﺆﻛﺴﺪ ﻗﻮى وﻳﺴﺘﺨﺪم ﰱ ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻟﻌﻤﻮد اﻟﺠﺎف‪.‬‬ ‫ﻛﱪﻳﺘﺎت اﳌﻨﺠﻨﻴﺰ ‪ MnSO4 II‬ﻛﻤﺒﻴﺪ ﻟﻠﻔﻄﺮﻳﺎت‪.‬‬ ‫‪ -٥٢‬ﻷﻧﻪ ﻳﻨﺤﻞ إﱃ أﻛﺴﻴﺪ ﺣﺪﻳﺪ ‪ II‬ﻳﺘﺄﻛﺴﺪ ﺑﺴﻬﻮﻟﺔ ﰱ أﻛﺴﺠني اﻟﻬﻮاء اﻟﺠﻮى وﻳﺘﻜﻮن أﻛﺴﻴﺪ ﺣﺪﻳﺪ ‪ III‬اﻷﺣﻤﺮ‪.‬‬ ‫‪∆ FeO + CO‬‬ ‫→‪FeCO3(s) ‬‬ ‫)‪(s‬‬ ‫)‪2(g‬‬ ‫‪∆ Fe O‬‬ ‫→‪2FeO(s) + 1/2 O2(g) ‬‬ ‫)‪2 3(s‬‬

‫‪ -٥٣‬ﻷن اﻟﺘﻮزﻳﻊ اﻻﻟﻜﱰوىن ﻟﻪ ‪ [Kr], 5s1, 4d5‬ﻓﻴﻜﻮن اﳌﺴﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋﻰ ‪ d‬ﻧﺼﻒ ﻣﻤﺘﻠﺊ أﻛرث اﺳﺘﻘﺮارا‪ً.‬‬ ‫‪ -٥٤‬ﻷن ﻋﻨﺎﴏ اﳌﺠﻤﻮﻋﺔ ‪) IIB‬اﻟﺨﺎرﺻني ‪ -‬اﻟﻜﺎدﻣﻴﻮم ‪ -‬اﻟﺰﺋﺒﻖ( ﻏري اﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ ﻓﻴﻜﻮن‪:‬‬ ‫ﻋﺪد اﻟﻌﻨﺎﴏ اﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ = ‪ ٢٧ = ٣ × ٩‬ﻋﻨﴫ‪.‬‬ ‫‪ -٥٧‬اﻟﻔﻠﺰات اﳌﻤﺜﻠﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٥٦‬اﳌﺎدة اﻟﺪﻳﺎ ﻣﻐﻨﺎﻃﻴﺴﻴﺔ‬ ‫‪ -٥٥‬اﻟﻌﻨﺎﴏ اﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ‬ ‫‪ -٦٠‬اﻟﺤﺪﻳﺪ اﻟﺼﻠﺐ‪.‬‬ ‫‪ -٥٩‬ﻋﻨﺎﴏ اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ اﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٥٨‬أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ اﳌﻐﻨﺎﻃﻴﴗ‪.‬‬ ‫‪10‬‬ ‫‪) -٦١‬اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ(‪ .‬اﻟﺘﻔﺴري‪ :‬ﻷن اﻟﱰﻛﻴﺐ اﻻﻟﻜﱰوىن ﻟﻌﻨﴫ اﻟﻨﺤﺎس ﰱ اﻟﺤﺎﻟـﺔ اﻟﺬرﻳـﺔ ﰱ اﳌﺴـﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋـﻰ ‪ 3d‬ﻓﻴﻜـﻮن‬ ‫أﻛرث ﺛﺒﺎﺗﺎً ﻧﻈﺮا ً ﻟﺘامم اﻣﺘﻼﺋﻪ‪ ،‬أﻣﺎ اﳌﺴﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋﻰ ‪ 4s1‬ﻧﺼﻒ ﻣﻤﺘﻠﺊ أﻛرث ﺛﺒﺎﺗﺎ‪ً.‬‬ ‫‪) -٦٢‬اﻟﺮاﺑﻌﺔ(‪ .‬اﻟﺘﻔﺴري‪ :‬ﻷن اﻟﺴﻜﺎﻧﺪﻳﻮم أﻛرث ﻧﺸﺎﻃﺎً ﻣﻦ اﻟﺤﺪﻳﺪ‪.‬‬ ‫‪ -٦٥‬أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪III‬‬ ‫‪FeCO3 -٦٤‬‬ ‫‪ -٦٣‬أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ اﳌﻐﻨﺎﻃﻴﴗ‪.‬‬ ‫‪ -٦٦‬أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪III‬‬ ‫‪ -٦٧‬ﻟﻮﺟﻮد ﺗﺸﺎﺑﻪ ﺑني ﻋﻨﺎﴏﻫﺎ اﻷﻓﻘﻴﺔ أﻛرث ﻣﻦ اﻟﺘﺸﺎﺑﻪ ﺑني اﻟﻌﻨﺎﴏ اﻟﺮأﺳﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٦٨‬ﻋﻨﺪ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺣﻤﺾ اﻟﻨﻴﱰﻳﻚ اﳌﺮﻛﺰ ﻣﻊ ﻓﻠﺰ اﻟﺤﺪﻳﺪ ﺗﺘﻜﻮن ﻃﺒﻘﺔ رﻗﻴﻘﺔ ﻣﺘامﺳﻜﺔ ﻏري ﻣﺴﺎﻣﻴﺔ ﻣﻦ اﻷﻛﺴـﻴﺪ ﻋـﲆ‬ ‫ﺳﻄﺢ اﻟﻔﻠﺰ ﺗﺤﻤﻴﻪ ﻣﻦ اﺳﺘﻤﺮار اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ )ﻇﺎﻫﺮة ﺧﻤﻮل اﻟﻔﻠﺰ( وميﻜﻦ أن ﻳﺰال ﺑﺤﻜﺔ أو إذاﺑﺔ اﻷﻛﺴﻴﺪ ﰱ ﺣﻤﺾ‬ ‫اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ اﳌﺨﻔﻒ ﺑﻴﻨام ﰱ ﺣﺎﻟﺔ ﻓﻠﺰ اﻟﻜﺮوم ﺗﺘﻜﻮن ﻃﺒﻘﺔ ﻣﻦ اﻷﻛﺴﻴﺪ ﻋﲆ ﺳﻄﺤﻪ وﻳﻜﻮن ﺣﺠﻢ ﺟﺰﻳﺌﺎت‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫اﻷﻛﺴﻴﺪ اﳌﺘﻜﻮن أﻛﱪ ﻣﻦ ﺣﺠﻢ ذرات اﻟﻌﻨﴫ ﻧﻔﺴﻪ ﻣام ﻳﻌﻄﻰ ﺳﻄﺤﺎً ﻏري ﻣﺴﺎﻣﻴﺎً ﻣﺘامﺳﻜﺎً ﻣﻦ ﻃﺒﻘﺔ اﻷﻛﺴـﻴﺪ‬ ‫متﻨﻊ اﺳﺘﻤﺮار ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﺮوم ﻣﻊ أﻛﺴﺠني اﻟﺠﻮ‪.‬‬

‫‪-٦٩‬‬ ‫ﺳﺒﻴﻜﺔ اﻟﺴﻴﻤﻨﺘﻴﺖ‬ ‫ﺳﺒﻴﻜﺔ اﻟﺤﺪﻳﺪ اﻟﺼﻠﺐ‬ ‫ﺳــﺒﻴﻜﺔ ﺑﻴﻨﻴــﺔ ﺗﺤﺘــﻞ ﻓﻴﻬــﺎ ذرات اﻟﻜﺮﺑــﻮن اﳌﺴــﺎﻓﺎت ‪ -‬ﺳﺒﻴﻜﺔ ﺑﻴﻨﻔﻠﺰﻳـﺔ ﺗﻨﺸـﺄ ﻣـﻦ اﻻﺗﺤـﺎد اﻟﻜﻴﻤﻴـﺎىئ ﺑـني‬ ‫ﻋﻨﴫى اﻟﺤﺪﻳﺪ واﻟﻜﺮﺑـﻮن وﺻـﻴﻐﺔ اﳌﺮﻛـﺐ اﻟﻨـﺎﺗﺞ ﻻ‬ ‫اﻟﺒﻴﻨﻴﺔ ﻟﻠﺸﺒﻜﺔ اﻟﺒﻠﻠﻮرﻳﺔ ﻟﻠﺤﺪﻳﺪ‬ ‫ﺗﺨﻀﻊ ﻟﻘﻮاﻧني اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ‪Fe3C‬‬ ‫‪ - ٧٠‬أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ )‪ (III‬ﻣﻦ ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ )‪(III‬‬ ‫‪FeCl3(aq) + 3NH4OH(aq) ‬‬ ‫)‪→ Fe(OH)3(s) + 3NH4Cl(aq‬‬

‫ واﻟﻌﻜﺲ‪:‬‬‫‪-٧١‬‬

‫)‪Fe2O3(s) + 3H2O(v‬‬

‫ ‪200°C‬‬

‫)‪2Fe(OH)3(s‬‬

‫∆‪Fe2O3(s) + 6HCl(aq) ‬‬ ‫‪/ conc‬‬ ‫) ‪→ 2FeCl3(aq) + 3H2O( l‬‬

‫)‪∆ Fe3O4(s‬‬ ‫→‪3Fe(s) + 2O2(g) ‬‬ ‫∆‬

‫)‪2Fe3O4(s) + 1/2 O2(g) → 3Fe2O3(g‬‬ ‫‪o‬‬

‫‪700 C‬‬ ‫‪Fe2O3(s) + H2(g) 400‬‬ ‫‪−‬‬ ‫)‪→ 2FeO(s) + H2O(v‬‬ ‫‪Or:‬‬ ‫‪o‬‬

‫‪C‬‬ ‫‪3Fe(s) + 4H2O(v) 500‬‬ ‫‪‬‬ ‫)‪→ Fe3O4(s) + 4H2(g‬‬ ‫‪o‬‬

‫‪700 C‬‬ ‫‪Fe3O4(s) + H2(g) 400‬‬ ‫‪−‬‬ ‫)‪→ 3FeO(s) + H2O(v‬‬

‫)‪∆ 2Fe2O3(s‬‬ ‫→‪4FeO(s) + O2(g) ‬‬ ‫‪) -٧٢‬اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ(‪ .‬اﻟﺘﻔﺴري‪ :‬ﻷﻧﻪ ﺗﻢ ﻓﻘﺪ اﻟﻜﱰوىن اﳌﺴﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋﻰ ‪ 4s‬أوﻻً ﺛﻢ ﻣﻦ اﳌﺴﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋﻰ ‪.3d‬‬ ‫‪2+‬‬ ‫‪) -٧٣‬اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ(‪ .‬اﻟﺘﻔﺴري‪ :‬ﻷن أﻳﻮن اﳌﻨﺠﻨﻴﺰ ‪ Mn‬أﻛرث ﻫﺬه اﻷﻳﻮﻧﺎت ﰱ ﻋﺪد اﻻﻟﻜﱰوﻧﺎت اﳌﻔﺮدة )‪@ .(5‬‬

‫‪ -٧٤‬أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ اﳌﻐﻨﺎﻃﻴﴗ ﻣﻦ اﻟﻠﻴﻤﻮﻧﻴﺖ ‪:‬‬

‫)‪∆ 2Fe2O3 + 3H2O(v‬‬ ‫→‪- 2Fe2O3.3H2O(s) ‬‬ ‫‪ 40%‬ﺣﺪﻳﺪ‬ ‫‪ 69.6%‬ﺣﺪﻳﺪ‬ ‫‪o‬‬

‫‪300 C‬‬ ‫‪- 3Fe2O3(s) + CO(s) 230‬‬ ‫‪−‬‬ ‫)‪→ 2Fe3O4(s) + CO2(g‬‬

‫‪-٧٥‬‬

‫∆‬

‫)‪Fe2O3 (s) + 3 CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g‬‬

‫ﻫﻨﺎك ﺣﻠﻮل أﺧﺮى ﻟﻬﺬه اﻟﺠﺰﺋﻴﺔ ميﻜﻦ اﺳﺘﺨﺪاﻣﻬﺎ ﺑﺪﻻً ﻣﻦ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﻔﺮن اﻟﻌﺎﱃ ورمبﺎ ﺗﻜﻮن أﻛرث ﺳﻬﻮﻟﺔ وﻋﻤﻠﻴﺔ‬ ‫وﻣﻦ أﻫﻤﻬﺎ اﻟﺤﺼﻮل ﻋﲆ أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ II‬ﻣﻦ أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ III‬ﺛﻢ اﻟﺤﺼﻮل ﻋﲆ اﻟﺤﺪﻳﺪ ﻛام ﻳﲆ‪:‬‬

‫‪400 −700o C‬‬

‫)‪- Fe2O3(s) + H2   → 2FeO(s) + H2O(v‬‬

‫)‪∆ Fe(s) + H2O(v‬‬ ‫→‪FeO(s) + H2(g) ‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -٧٦‬اﳌﺮﺣﻠﺔ )أ( ﺑﺰﻳـﺎدة اﻟﻌـﺪد اﻟـﺬرى ﻳﻘـﻞ ﻧﺼـﻒ اﻟﻘﻄـﺮ ﻟﺰﻳـﺎدة اﻟﺸـﺤﻨﺔ اﳌﻮﺟﺒـﺔ ﺑـﺎﻟﻨﻮاة ﻓﺘـﺰداد ﻗـﻮة اﻟﺠـﺬب‬ ‫ﻟﻼﻟﻜﱰوﻧﺎت ﻓﻴﻘﻞ ﻧﺼﻒ اﻟﻘﻄﺮ‪ .‬أﻣﺎ ﰱ اﳌﺮﺣﻠﺔ )ب( ﻓﻴﺤﺪث ﺛﺒﺎﺗﺎً ﻧﺴﺒﻴﺎً ﻟﻨﺼﻒ اﻟﻘﻄﺮ ﻣـﻦ اﻟﻜـﺮوم )ﻋـﺪد ذرى‬ ‫‪ (24‬إﱃ اﻟﻨﺤﺎس وﻳﺮﺟﻊ ذﻟﻚ ﻟﻌﺎﻣﻠني ﻣﺘﻌﺎﻛﺴني ﻓﻜﻠام اﺗﺠﻬﻨﺎ ﻟﻴﻤني اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ ﻳﺤﺪث اﻟﺘﺎﱃ‪-:‬‬ ‫ ﺗﺰداد ﺷﺤﻨﺔ اﻟﻨﻮاة اﳌﻮﺟﺒـﺔ اﻟﻔﻌﺎﻟـﺔ وﺗـﺰداد ﻋـﺪد اﻟﻜﱰوﻧـﺎت اﻟـﺬرة ﻣـﻦ اﻟﻜـﺮوم إﱃ اﻟﻨﺤـﺎس ﻓﻴﺰﻳـﺪ ﺟـﺬﺑﻬﺎ‬‫ﻟﻼﻟﻜﱰوﻧﺎت ﻣام ﻳﻌﻤﻞ ﻋﲆ ﻧﻘﺺ ﻧﺼﻒ ﻗﻄﺮ اﻟﺬرة‪.‬‬ ‫ ﺗﺰداد اﻟﻜﱰوﻧﺎت اﳌﺴﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋﻰ ‪ 3d‬ﻓﻴﺰداد ﺗﻨﺎﻓﺮﻫﺎ ﻣﻌﺎً ﻣام ﻳﻌﻤﻞ ﻋﲆ زﻳﺎدة ﻧﺼﻒ ﻗﻄﺮ اﻟﺬرة‪.‬‬‫أﻣﻜﻦ اﺳﺘﺨﺪام ﻋﻨﺎﴏ اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ اﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ ﰱ إﻧﺘﺎج اﻟﺴﺒﺎﺋﻚ اﳌﺨﺘﻠﻔﺔ ﻧﻈﺮا ً ﻟﻌـﺪم ﺗﻐـري أﻧﺼـﺎف اﻷﻗﻄـﺎر اﻟﺬرﻳـﺔ‬ ‫ﻛﺜرياً ﻟﻌﻨـﺎﴏ اﻟﺴﻠﺴـﻠﺔ اﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴـﺔ اﻷوﱃ ﻓﻀـﻼً ﻋـﻦ اﻟﺜﺒـﻮت اﻟﻨﺴـﺒﻰ ﻟﻨﺼـﻒ اﻟﻘﻄـﺮ ﻣـﻦ اﻟﻜـﺮوم إﱃ اﻟﻨﺤـﺎس‬ ‫اﺳﺘﺨﺪﻣﺖ ﻫﺬه اﻟﻈﺎﻫﺮة ﰱ ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻟﺴﺒﺎﺋﻚ اﻻﺳﺘﺒﺪاﻟﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٧٧‬اﻟﺤﺪﻳﺪ‪ :‬ﻳﺴﺘﺨﺪم ﻛﻌﺎﻣﻞ ﺣﻔﺎز ﰱ ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻟﻨﺸﺎدر ﺑﻄﺮﻳﻘﺔ ﻫﺎﺑﺮ‪-‬ﺑﻮش‪.‬‬ ‫‪ -٧٨‬ﰱ اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ اﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ اﻷوﱃ ﺗﺰداد اﻟﻜﺘﻠﺔ اﻟﺬرﻳـﺔ ﺑﺎﻟﺘـﺪرﻳﺞ ﺑﺰﻳـﺎدة اﻟﻌـﺪد اﻟـﺬرى ﻋـﺪا اﻟﻨﻴﻜـﻞ ‪ 28Ni‬ﻟﻮﺟـﻮد‬ ‫ﺧﻤﺴﺔ ﻧﻈﺎﺋﺮ ﻣﺴﺘﻘﺮة ﻟﻠﻨﻴﻜﻞ اﳌﺘﻮﺳﻂ اﻟﺤﺴﺎىب ﻟﻬﺎ ‪58.7‬‬ ‫‪ -٧٩‬اﻟﻌﻨﴫ اﻻﻧﺘﻘﺎﱃ‪ :‬ﻫﻮ اﻟﻌﻨﴫ اﻟﺬى ﺗﻜﻮن ﻓﻴﻪ اﻻورﺑﻴﺘﺎﻻت ‪ f , d‬ﻣﺸﻐﻮﻟﺔ وﻟﻜﻨﻬﺎ ﻏري ﻣﻤﺘﻠﺌـﺔ ﺳـﻮاء ﰱ اﻟﺤﺎﻟـﺔ‬ ‫اﻟﺬرﻳﺔ أو ﰱ أى ﺣﺎﻟﺔ ﻣﻦ ﺣﺎﻻت ﺗﺄﻛﺴﺪه‪.‬‬ ‫‪ -٨٠‬اﳌﺎدة اﻟﺒﺎراﻣﻐﻨﺎﻃﻴﺴﻴﺔ‪ :‬ﻫﻰ اﳌﺎدة اﻟﺘﻰ ﺗﻨﺠـﺬب ﻧﺤـﻮ اﳌﺠـﺎل اﳌﻐﻨـﺎﻃﻴﴗ ﻧﺘﻴﺠـﺔ ﻟﻮﺟـﻮد اﻟﻜﱰوﻧـﺎت ﻣﻔـﺮدة‬ ‫وﺗﺘﻨﺎﺳﺐ ﻗﻮى اﻟﺠﺬب اﳌﻐﻨﺎﻃﻴﴗ ﰱ اﳌﻮاد اﻟﺒﺎراﻣﻐﻨﺎﻃﻴﺴﻴﺔ ﻣـﻊ ﻋـﺪد اﻻﻟﻜﱰوﻧـﺎت اﳌﻔـﺮدة وﻣﻌﻈـﻢ ﻣﺮﻛﺒـﺎت‬ ‫اﻟﻌﻨﺎﴏ اﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ ﻣﻮاد ﺑﺎراﻣﻐﻨﺎﻃﻴﺴﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٨٣‬اﻷﺣﻤﺮ‬ ‫‪ -٨٢‬ﻣﺨﺘﺰل‬ ‫‪ -٨١‬اﻟﺴﻴﺪرﻳﺖ‬ ‫‪+‬‬ ‫‪2+‬‬ ‫‪ -٨٤‬اﻷﻳﻮﻧﺎت اﻟﺘﻰ ﻻ ميﻜﻦ اﻟﺤﺼﻮل ﻋﻠﻴﻬﺎ ﺑﺎﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ اﻟﻌﺎدﻳﺔ ﻫﻰ‪(30Zn / 21Sc ) :‬‬ ‫‪ -٨٥‬ﻷن اﳌﺴﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋﻰ ‪ d‬ﻟﻠﻔﻠﺰات اﻟﺜﻼﺛﺔ ﻣﻤﺘﻠﺊ ﺑﺎﻻﻟﻜﱰوﻧﺎت ‪ d10‬ﰱ اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﺬرﻳﺔ وﻟﻜﻦ ﻋﻨـﺪﻣﺎ ﺗﻜـﻮن ﰱ ﺣﺎﻟـﺔ‬ ‫ﺗﺄﻛﺴﺪ )‪ (+3) (+2‬ﻧﺠﺪ أن اﳌﺴﺘﻮى اﻟﻔﺮﻋﻰ ‪ d‬ﻳﻜﻮن ﻏري ﻣﻤﺘﻠﺊ ‪ d9‬أو ‪ d8‬إذن ﻓﻬﻰ ﻋﻨﺎﴏ اﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٨٦‬ﻷن اﻟﺤﺠﻢ اﻟﺬرى ﻟﻬﺬه اﻟﻌﻨﺎﴏ ﺛﺎﺑﺖ ﺗﻘﺮﻳﺒﺎ وﻋﲆ ذﻟﻚ ﻓﺎﻟﻌﺎﻣﻞ اﻟﺬى ﻳـﺆﺛﺮ ﰱ اﻟﺰﻳـﺎدة اﻟﺘﺪرﻳﺠﻴـﺔ ﰱ اﻟﻜﺜﺎﻓـﺔ‬ ‫ﻫﻮ زﻳﺎدة اﻟﻜﺘﻠﺔ اﻟﺬرﻳﺔ‪.‬‬ ‫‪-٨٧‬‬ ‫ﺗﻠﺒﻴﺪ ﺧﺎﻣﺎت اﻟﺤﺪﻳﺪ‬ ‫ﺗﻜﺴري ﺧﺎﻣﺎت اﻟﺤﺪﻳﺪ‬ ‫ ﺗﻬﺪف إﱃ ﺗﺤﺴـني اﻟﺨـﻮاص اﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻴـﺔ واﳌﻴﻜﺎﻧﻴﻜﻴـﺔ ‪ -‬ﺗﻨﺘﺞ ﻋﻦ ﻋﻤﻠﻴـﺎت اﻟﺘﻜﺴـري واﻟﻄﺤـﻦ وﻋـﻦ ﻋﻤﻠﻴـﺎت‬‫ﺗﻨﻈﻴﻒ ﻏﺎزات اﻷﻓﺮان اﻟﻌﺎﻟﻴﺔ ﻛﻤﻴﺎت ﻫﺎﺋﻠﺔ ﻣﻦ اﻟﺨـﺎم‬ ‫ﻟﺨﺎﻣﺎت اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪.‬‬ ‫ ﺣﻴﺚ ﺗﻬﺪف ﻟﻠﺤﺼﻮل ﻋﲆ اﻟﺤﺠﻢ اﳌﻨﺎﺳﺐ ﻟﻌﻤﻠﻴـﺎت اﻟﻨــﺎﻋﻢ اﻟــﺬى ﻻ ميﻜــﻦ اﺳــﺘﺨﺪاﻣﻪ ﰱ اﻷﻓــﺮان اﻟﻌﺎﻟﻴــﺔ‬‫ﻣﺒﺎﴍة‪ ،‬ﻟـﺬا ﺗﺨﻀـﻊ ﻫـﺬه اﻷﺣﺠـﺎم اﻟﺪﻗﻴﻘـﺔ اﳌﻌﺎﻟﺠـﺔ‬ ‫اﻻﺧﺘﺰال‬ ‫ﺑﻬﺪف رﺑﻂ وﺗﺠﻤﻴـﻊ اﻟﺤﺒﻴﺒـﺎت ﰱ أﺣﺠـﺎم أﻛـﱪ ﺗﻜـﻮن‬ ‫ﻣﺘامﺛﻠﺔ وﻣﺘﺠﺎﻧﺴﺔ‪.‬‬ ‫‪-٨٨‬‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫اﻟﺨﺎم‬

‫اﳌﺠﻨﺘﻴﺖ‬

‫ﻧﺴﺒﺔ اﻟﺤﺪﻳﺪ أﻣﺎﻛﻦ وﺟﻮده‬ ‫اﻟﺨﻮاص‬ ‫اﻻﺳﻢ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎىئ اﻟﺼﻴﻐﺔ‬ ‫ﰱ ﻣﴫ‬ ‫ﰱ اﻟﺨﺎم‬ ‫اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‬ ‫‪45-70%‬‬ ‫أﻛﺴــﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳــﺪ ‪Fe3O4‬‬ ‫اﻟﺼـــــــــﺤﺮاء‬ ‫ أﺳﻮد اﻟﻠﻮن‬‫اﳌﻐﻨﺎﻃﻴﴗ‬ ‫اﻟﴩﻗﻴﺔ‬ ‫ ﻟــــﻪ ﺧــــﻮاص‬‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫اﻟﺴﻴﺪرﻳﺖ‬

‫ﻛﺮﺑﻮﻧــــــــــﺎت‬ ‫اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪II‬‬

‫ﻣﻐﻨﺎﻃﻴﺴﻴﺔ‬ ‫ﻟﻮﻧـــﻪ رﻣـــﺎدى‬‫ﻣﺼﻔﺮ‬ ‫‪ -‬ﺳﻬﻞ اﻻﺧﺘﺰال‬

‫‪FeCO3‬‬

‫‪-٨٩‬‬

‫‪30-42%‬‬

‫)‪∆ 2FeO(s) + 2CO2(g‬‬ ‫→‪2FeCO3(s) ‬‬ ‫‪ 48.5%‬ﺣﺪﻳﺪ‬

‫‪dil‬‬ ‫→‪FeO(s) + H2SO4(aq) ‬‬ ‫) ‪FeSO4(aq) + H2O( l‬‬

‫‪ -٩٠‬ﻛﱪﻳﺘﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ II‬ﻣﻦ أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ اﳌﻐﻨﺎﻃﻴﴘ اﻷﺳﻮد ‪.‬‬

‫‪400o:700o‬‬

‫‪C → 2FeO + H O‬‬ ‫‪- Fe3O4(s) + H2(g)    ‬‬ ‫)‪(s‬‬ ‫)‪2 (v‬‬ ‫∆‬ ‫∆‬ ‫→‪- FeO(s) + H2(g) ‬‬ ‫)‪Fe(s) + H2O(v‬‬ ‫→‪- Fe(s) + S(s) ‬‬ ‫)‪FeS(s‬‬ ‫)ﻣﻠﺤﻮﻇﺔ‪ :‬ميﻜﻦ اﻟﺤﺼﻮل ﻋﲆ أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ III‬وﻣﻨﻪ اﻟﺤﺼﻮل ﻋﲆ اﻟﺤﺪﻳﺪ ﺛﻢ ﻛﱪﻳﺘﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪(II‬‬ ‫‪ -٩١‬أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ )‪ (III‬ﻣﻦ أوﻛﺴﺎﻻت اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪، II‬‬ ‫‪COO‬‬ ‫)‪Fe(s‬‬ ‫∆‬ ‫)‪FeO(s) + CO(g) + CO2(g‬‬ ‫‪COO‬‬ ‫ ‬

‫)‪∆ 2Fe2O3(s‬‬ ‫→‪4FeO(s) + O2(g) ‬‬

‫‪ -٩٢‬أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ اﳌﻐﻨﺎﻃﻴﴗ ﻣﻦ ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪. II‬‬

‫‪∆ Fe O + SO + SO‬‬ ‫→‪2FeSO4(s) ‬‬ ‫)‪2 3(s‬‬ ‫)‪2(g‬‬ ‫)‪3(g‬‬

‫‪o‬‬

‫‪-٩٣‬‬

‫‪o‬‬

‫‪C → 2Fe O + CO‬‬ ‫‪3Fe2O3(s) + CO(g) 230‬‬ ‫‪ :300‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫)‪3 4(s‬‬ ‫)‪2(g‬‬

‫‪ -٩٤‬ﻳﺪﺧﻞ ﰱ ﺗﺮﻛﻴﺐ ﻣﺴﺘﺤﴬات اﻟﺤامﻳﺔ ﻣﻦ أﺷﻌﺔ اﻟﺸﻤﺲ‪.‬‬ ‫‪-٩٥‬‬

‫‪∆ Fe O + SO + SO‬‬ ‫→‪2FeSO4(s) ‬‬ ‫)‪2 3(s‬‬ ‫)‪2(g‬‬ ‫)‪3(g‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -٩٧‬ﻛﻼﻫام ﻗﺎﺑﻞ ﻟﻠﺘﻤﻐﻨﻂ‬ ‫‪[Ar], 3d7 -٩٦‬‬ ‫‪ -٩٨‬ﻳﺪﺧﻞ ﰱ ﺗﺮﻛﻴﺐ اﻟﺒﻄﺎرﻳﺎت اﻟﺠﺎﻓﺔ ﰱ اﻟﺴﻴﺎرات اﻟﺤﺪﻳﺜﺔ‪.‬‬ ‫‪ -١٠٠‬ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﻨﺤﺎس ‪II‬‬ ‫‪ -٩٩‬ﺳﺒﻴﻜﺔ اﻟﺴﻜﺎﻧﺪﻳﻮم ﻣﻊ اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم‪.‬‬ ‫‪ -١٠٢‬اﻟﺘﻴﺘﺎﻧﻴﻮم‬ ‫‪ -١٠١‬ﺳﺒﻴﻜﺔ اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم ﻣﻊ اﳌﻨﺠﻨﻴﺰ‬ ‫‪ -١٠٣‬ﺳﺒﻴﻜﺔ اﻟﺤﺪﻳﺪ ﻣﻊ اﻟـڨـﺎﻧﺎدﻳﻮم‪.‬‬ ‫‪ -١٠٤‬أﺷﻌﺔ ﺟﺎﻣﺎ اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ﻣﻦ ﻧﻈري اﻟﻜﻮﺑﻠﺖ ‪60‬‬ ‫‪ -١٠٥‬أﺷﻌﺔ ﺟﺎﻣﺎ اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ﻣﻦ ﻧﻈري اﻟﻜﻮﺑﻠﺖ ‪60‬‬ ‫‪ -١٠٧‬اﻟﻜﺮوم )ﺳﺒﻖ إﺟﺎﺑﺔ اﻟﺘﻌﻠﻴﻞ(‬ ‫‪ -١٠٦‬اﻟـڨـﺎﻧﺎدﻳﻮم )ﺳﺒﻖ إﺟﺎﺑﺔ اﻟﺘﻌﻠﻴﻞ(‬ ‫‪ -١٠٨‬اﳌﻨﺠﻨﻴﺰ )ﺳﺒﻖ إﺟﺎﺑﺔ اﻟﺘﻌﻠﻴﻞ(‬ ‫‪ -١١٠‬اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‬ ‫‪ -١٠٩‬اﻷوﱃ‬ ‫‪ (×) -١١١‬ﻳﻜﻮن ﻋﺪﻳﻢ اﻟﻠﻮن‪ ،‬ﻷن أورﺑﻴﺘﺎﻻت ‪ 3d‬ﻓﻴﻪ ﺗﻜﻮن ﻓﺎرﻏﺔ‪.‬‬ ‫‪ (×) -١١٢‬ﻓﻠﺰ اﻟﺴﻜﺎﻧﺪﻳﻮم‬ ‫‪ -١١٥‬ﻳﺴﺘﺨﺪم ﻛﻤﺒﻴﺪ ﺣﴩى وﻣﺒﻴﺪ ﻟﻠﻔﻄﺮﻳﺎت ﰱ ﻋﻤﻠﻴﺎت ﺗﻨﻘﻴﺔ ﻣﻴﺎه اﻟﴩب‪.‬‬ ‫‪ -١١٦‬ﺗﺴﺘﺨﺪم ﰱ ﺻﻨﺎﻋﺔ ﻣﻠﻔﺎت اﻟﺘﺴﺨني واﻷﻓﺮان اﻟﻜﻬﺮﺑﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -١١٧‬ﻟﻘﻮة اﻟﺮاﺑﻄﺔ اﻟﻔﻠﺰﻳﺔ ﰱ اﻟﺤﺪﻳﺪ ﻧﺘﻴﺠﺔ ﺗﺪاﺧﻞ اﻟﻜﱰوﻧﺎت اﳌﺴﺘﻮﻳني اﻟﻔﺮﻋﻴني ‪3d, 4s‬‬ ‫‪ -١١٨‬ﺑﺴﺒﺐ اﻟﺜﺒﺎت اﻟﻨﺴﺒﻰ ﻷﻧﺼﺎف أﻗﻄﺎر ذراﺗﻬﺎ‪.‬‬ ‫‪[Ar], 3d9 -١١٩‬‬

‫‪@ óãbrÛa@lbjÛa@óÜÇ@oîÜ×ìjÛa@âbÄäi@òí‰bjn a@òÜ÷ c@pbibug‬‬ ‫)ﻣﻠﺤﻮﻇﺔ‪ :‬ﻛﻞ ﻣﻌﺎدﻻت ﻫﺬا اﻟﺒﺎب وردت ﰱ إﺟﺎﺑﺎت أﺳﺌﻠﺔ دروﺳﻪ ﻟﺬا ﻟﻦ ﻧﻌﻴﺪﻫﺎ ﻫﻨﺎ ﰱ ﺑﻌﺾ اﻷﺳﺌﻠﺔ(‬

‫‪ -١‬ﻷن ﻏﺎز اﻟﻨﺸﺎدر اﳌﺘﺼﺎﻋﺪ ﻣﻨﻪ ﻳﻜﻮن ﺳﺤﺐ ﺑﻴﻀﺎء ﻣﻊ ﻏﺎز ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﻬﻴﺪروﺟني‪.‬‬ ‫ﻣﻜﻮﻧﺎ اﳌﺰﻳﺪ ﻣﻦ ﻏﺎز ‪.NO2‬‬ ‫‪ -٢‬ﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺧﺮاﻃﺔ اﻟﻨﺤﺎس ﻣﻊ ﺣﻤﺾ اﻟﻨﻴﱰﻳﻚ اﳌﺘﻜﻮن ً‬ ‫‪ -٤‬أﻧﻴﻮن اﻟﺒﻴﻜﺮﺑﻮﻧﺎت‬ ‫ﺛﺒﺎﺗﺎ‪.‬‬ ‫‪ -٣‬اﻷﺣامض اﻷﻗﻞ ً‬ ‫‪ -٦‬اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ )ﻣﻠﺤﻮﻇﺔ‪ :‬ﻳﺤﺬف ﻣﻦ ﻧﺺ اﻟﺴﺆال ﺣﺮف )د( ﺑﻌﺪ اﻟﻨﺸﺎ(‬ ‫‪ -٥‬اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‬ ‫‪2+‬‬ ‫‪3+‬‬ ‫‪ -٨‬اﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ أﻳﻮن ‪) Ca‬اﻛﺘﺐ اﳌﻌﺎدﻟﺔ(‬ ‫‪ -٧‬اﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ أﻳﻮن ‪) Al‬اﻛﺘﺐ اﳌﻌﺎدﻟﺔ( ‪.‬‬ ‫‪ -٩‬ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم ﺗﺬوب ﰱ اﳌﺎء ﺑﻴﻨام ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﳌﺎﻏﻨﺴﻴﻮم ﺷﺤﻴﺤﺔ اﻟﺬوﺑﺎن ﻓﻴﻪ‪.‬‬ ‫‪ -١٠‬ﻳﺨﴬ ﻟﻮن اﻟﻮرﻗﺔ )اﻛﺘﺐ اﳌﻌﺎدﻟﺔ(‪.‬‬ ‫‪ -١١‬ﻳﺘﺼﺎﻋﺪ ﻏﺎز ‪ CO2‬اﻟﺬى ﻳﻌﻜﺮ ﻣﺤﻠﻮل ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮم )اﻛﺘﺐ اﳌﻌﺎدﻟﺔ(‪.‬‬ ‫‪-١٢‬‬ ‫أﻣﻼح اﻷﻣﻮﻧﻴﻮم‬ ‫أﻣﻼح اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم‬ ‫ﻳﻜـﻮن‬ ‫ﺑﺈﺿـــﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠـــﻮل ﻫﻴﺪروﻛﺴـــﻴﺪ ﻳﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺑﻴﺾ ﺟﻴﻼﺗﻴﻨﻰ‬ ‫ﻳﺘﺼﺎﻋﺪ ﻏﺎز ﻟﻪ راﺋﺤـﺔ ﻧﻔـﺎذة ّ‬ ‫ﺳﺤﺐ ﺑﻴﻀﺎء ﻣﻊ ﺳﺎق ﻣﺒﻠﻠﺔ ﺑﺤﻤﺾ‬ ‫اﻟﺼﻮدﻳﻮم إﱃ ﻛﻞ ﻣﻦ اﳌﻠﺤني‬ ‫‪ HCl‬اﳌﺮﻛﺰ‬ ‫‪ -١٤‬ﻛﺎﺗﻴﻮن اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم ‪ -١٥ Al3+‬ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮم‪.‬‬ ‫‪ -١٣‬أﻧﻴﻮن اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﺖ ‪. SO32-‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪-١٦‬‬

‫ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻷﻣﻮﻧﻴﻮم‬ ‫ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬ ‫ﺑﺈﺿـــــﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠـــــﻮل ﻛﱪﻳﺘـــــﺎت ﻳﺘﻜــﻮن راﺳــﺐ أﺑــﻴﺾ ﻋــﲆ اﻟﺒــﺎرد ﻻ ﻳﺘﻜﻮن راﺳﺐ‬ ‫ﻳﺬوب ﰱ ﺣﻤﺾ اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ‬ ‫اﳌﺎﻏﻨﺴﻴﻮم إﱃ ﻛﻞ ﻣﻦ اﳌﺤﻠﻮﻟني‬ ‫‪ -١٧‬ﻏﺎز ﺛﺎىن أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻨﻴﱰوﺟني ‪ NO2‬وميﻜﻦ اﻟﺘﻌﺮف ﻋﻠﻴﻪ ﻣﻦ ﻟﻮن اﻟﺒﻨﻰ اﳌﺤﻤﺮ‪.‬‬ ‫‪ -١٨‬ﻏﺎز أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻨﻴﱰﻳﻚ ‪ NO‬وميﻜﻦ اﻟﺘﻌﺮف ﻋﻠﻴﻪ ﻋﻨﺪ ﺗﻌﺮﺿﻪ ﻟﻠﻬﻮاء ﻋﻨﺪ ﻓﻮﻫﺔ اﻷﻧﺒﻮﺑﺔ ﺣﻴـﺚ ﻳﺘﺤـﻮل إﱃ أﺑﺨـﺮة‬ ‫ﺑﻨﻴﺔ ﺣﻤﺮاء‪.‬‬ ‫‪ -١٩‬اﻧﻈﺮ اﺟﺎﺑﺎت اﻟﺪروس‪.‬‬ ‫‪-٢٠‬‬ ‫‪Na2SO4(aq) + (CH3COO)2Pb(aq) ‬‬ ‫)‪→ 2CH3COONa(aq) + PbSO4(s‬‬

‫‪ -٢٢‬اﻧﻈﺮ اﺟﺎﺑﺎت اﻟﺪروس‪.‬‬ ‫‪ -٢١‬اﻧﻈﺮ اﺟﺎﺑﺎت اﻟﺪروس‪.‬‬ ‫ﺛﺒﺎﺗﺎ ﰱ ﺻﻮرة ﻏـﺎزات ميﻜـﻦ اﻟﺘﻌـﺮف ﻋﻠﻴﻬـﺎ‬ ‫ﺛﺒﺎﺗﺎ )اﻷﻋﲆ ﰱ درﺟﺔ اﻟﻐﻠﻴﺎن( ﻳﻄﺮد اﻷﺣامض اﻷﻗﻞ ً‬ ‫‪ -٢٣‬اﻟﺤﻤﺾ اﻷﻛرث ً‬ ‫ﻣﻦ راﺋﺤﺘﻬﺎ أو أﻟﻮاﻧﻬﺎ أو أى ﺧﻮاص أﺧﺮى ﻣﻤﻴﺰة ﻟﻬﺎ‪.‬‬ ‫‪0.2 M -٢٨‬‬ ‫‪ -٢٧‬اﻟﺮاﺑﻌﺔ‬ ‫‪ -٢٦‬أزرق ﺑﺮوﻣﻮﺛﻴﻤﻮل‪.‬‬ ‫‪ -٢٥‬ﺗﻔﺎﻋﻼت اﻟﱰﺳﻴﺐ‪.‬‬ ‫‪ -٢٩‬ﻣﺤﻠﻮل ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‪.‬‬ ‫‪ -٣٠‬ﺑﺎﺳﺘﺨﺪام ﻣﺤﻠﻮل ﻗﺎﻋﺪى ﻣﻊ‪:‬‬ ‫* اﻟﻔﻴﻨﻮﻟﻔﺜﺎﻟني‪ :‬ﻳﺘﻠﻮن اﳌﺤﻠﻮل ﺑﺎﻟﻠﻮن اﻷﺣﻤﺮ‪.‬‬ ‫* ﻋﺒﺎد اﻟﺸﻤﺲ‪ :‬ﻳﺘﻠﻮن اﳌﺤﻠﻮل ﺑﺎﻟﻠﻮن اﻷزرق‪.‬‬ ‫ﻛﻤﻴﺎ‪.‬‬ ‫‪ -٣١‬ﻟﻠﺘﻌﺮف ﻋﲆ ﻣﻜﻮﻧﺎت اﳌﺎدة ﺣﺘﻰ ميﻜﻦ اﺧﺘﻴﺎر أﻧﺴﺐ اﻟﻄﺮق ﻟﺘﺤﻠﻴﻠﻬﺎ ً‬ ‫‪ -٣٢‬ﻷﻧﻪ ﻳﻌﻄﻰ ﰱ اﻟﺤﺎﻟﺘني ﻟﻮن أﺣﻤﺮ‪.‬‬ ‫‪-٣٣‬‬ ‫اﻟﺘﺤﻠﻴﻞ اﻟﻜﺘﲆ‬ ‫اﻟﺘﺤﻠﻴﻞ اﻟﺤﺠﻤﻰ‬ ‫ﻋﻤﻠﻴﺔ ﻗﻴﺎس اﻟﺤﺠﻢ اﳌﺴﺘﻬﻠﻚ ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺎدة ﻣﻌﻠﻮﻣﺔ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﻓﺼـﻞ اﳌـﺎدة اﳌـﺮاد ﺗﻘـﺪﻳﺮﻫﺎ وﺗﻌﻴـني ﻛﺘﻠﺘﻬـﺎ ﺛـﻢ‬ ‫اﻟﱰﻛﻴﺰ ﻋﻨﺪ ﻣﻌﺎﻳﺮﺗﻬﺎ ﻣﻊ ﺣﺠﻢ ﻣﻌﻠﻮم ﻣﻦ ﻣﺤﻠـﻮل ﻣـﺎدة ﺣﺴــﺎب ﻛﻤﻴﺘﻬــﺎ ﺑﺎﺳــﺘﺨﺪام ﻗــﻮاﻧني اﻟﺤﺴــﺎب اﻟﻜﻴﻤﻴــﺎىئ‬ ‫وﻳﺘﻢ اﻟﻔﺼﻞ ﺑﻄﺮﻳﻘﺔ اﻟﺘﻄﺎﻳﺮ أو اﻟﱰﺳﻴﺐ‬ ‫أﺧﺮى ﻣﺠﻬﻮﻟﺔ اﻟﱰﻛﻴﺰ‬ ‫‪-٣٤‬‬ ‫ﺗﺤﻠﻴﻞ اﳌﺮﻛﺒﺎت ﻏري اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ‬ ‫ﺗﺤﻠﻴﻞ اﳌﺮﻛﺒﺎت اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ‬ ‫ﻳﺘﻢ ﻓﻴﻪ اﻟﻜﺸﻒ ﻋـﻦ اﻟﻌﻨـﺎﴏ واﳌﺠﻤﻮﻋـﺎت اﻟﻮﻇﻴﻔﻴـﺔ ﻳــﺘﻢ ﻓﻴــﻪ اﻟﻜﺸــﻒ ﻋــﻦ اﻷﻧﻴــﻮن )اﻟﺸــﻖ اﻟﺤــﺎﻣﴣ(‬ ‫واﻟﻜﺎﺗﻴﻮن )اﻟﺸﻖ اﻟﻘﺎﻋﺪى( اﳌﻜﻮﻧني ﻟﻠﻤﺮﻛﺐ‪.‬‬ ‫اﳌﻮﺟﻮدة ﺑﻐﺮض اﻟﺘﻌﺮف ﻋﲆ اﳌﺮﻛﺐ‪.‬‬ ‫‪ -٣٥‬ﺗﻄﺎﻳﺮ اﻟﻌﻨﴫ أو اﳌﺮﻛﺐ اﳌﺮاد ﺗﻘﺪﻳﺮه ﺛﻢ ﺗﺠﺮى ﻋﻤﻠﻴﺔ اﻟﺘﻘﺪﻳﺮ ﺑﺠﻤﻊ اﳌﺎدة اﳌﺘﻄﺎﻳﺮة وﺗﻌﻴني ﻛﺘﻠﺘﻬـﺎ أو ﺑﺘﻌﻴـني‬ ‫ﻣﻘﺪار اﻟﻨﻘﺺ ﰱ ﻛﺘﻠﺔ اﳌﺎدة اﻷﺻﻠﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪-٣٦‬‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫)‪2HCl(g‬‬ ‫‪2 mol‬‬

‫)‪H2(g) + Cl2(g‬‬ ‫‪1 mol 1 mol‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪? mol‬‬

‫‪1.5 mol‬‬

‫ﻋﺪد ﻣﻮﻻت ‪ HCl‬اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ = ‪3 mol = 1.5×2‬‬

‫ﻋﺪد ﻣﻮﻻت ‪ H2‬اﳌﺘﻔﺎﻋﻠﺔ = ‪1.5 mol = 1.5 × 1‬‬

‫‪-٣٧‬‬

‫ﻋﺪد ﻣﻮﻻت ‪ H2‬ﻏري اﳌﺘﻔﺎﻋﻠﺔ = ‪0.5 mol = 1.5 - 2‬‬ ‫‪HCl‬‬ ‫)‪(1+35.5‬‬ ‫‪36.5 g/mol‬‬ ‫‪?g‬‬

‫‪AgCl‬‬ ‫)‪(108+35.5‬‬ ‫‪143.5 g/mol‬‬ ‫‪2.87 g‬‬

‫= ‪0.73 g‬‬

‫‪2.87 × 36.5‬‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ ﺣﻤﺾ ‪= HCl‬‬ ‫‪143.5‬‬ ‫‪0.73‬‬ ‫= ‪0.02 mol‬‬ ‫ﻋﺪد ﻣﻮﻻت ﺣﻤﺾ ‪= HCl‬‬ ‫‪36.5‬‬ ‫‪0.02‬‬ ‫= ‪0.4 M‬‬ ‫ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺣﻤﺾ ‪= HCl‬‬ ‫‪0.05‬‬ ‫)‪NaOH(aq) + HCl(aq‬‬

‫‪NaCl(aq) + H2O‬‬

‫‪M a Va n b 0.4 × 20‬‬ ‫=‬ ‫‪= 16 mL‬‬ ‫‪Mbna‬‬ ‫‪0 .5‬‬

‫‪-٣٨‬‬

‫= ‪Vb‬‬

‫∆‪- 2KI(s) + H2SO4( l ) ‬‬ ‫‪/ conc‬‬ ‫)‪→ K2SO4(aq) + 2HI(g‬‬ ‫‪- 2HI(s) + H2SO4 ( l ) conc‬‬ ‫)‪→ 2H2O ( l ) + SO2(g) + I2(v‬‬

‫‪ -٣٩‬ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ ﺣﻤﺾ اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ اﳌﺨﻔﻒ ﻓﻼ ﻳﺤﺪث ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﻜﺎﻟﺴـﻴﻮم ﰱ ﺣـني ﻳﺘﺼـﺎﻋﺪ ﻏـﺎز ﻋـﺪﻳﻢ‬ ‫اﻟﻠﻮن ‪ NO‬ﻳﺘﺤﻮل إﱃ ﺑﻨﻰ ﻋﻨﺪ ﻓﻮﻫﺔ اﻷﻧﺒﻮﺑﺔ ﻣﻊ ﻧﱰﻳﺖ اﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮم‪.‬‬ ‫‪- Ca(NO2)2(s) + 2HCl(aq) ‬‬ ‫)‪→ CaCl2(aq) + 2HNO2(aq‬‬

‫‪) -٤٠‬ب(‬ ‫‪ -٤١‬ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم ‪Al2(SO4)3‬‬ ‫‪ -٤٢‬ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮم ‪CaCl2‬‬ ‫‪-٤٣‬‬

‫‪- 3HNO2(aq) ‬‬ ‫)‪→ HNO3(aq) + H2O( l ) + 2NO(g‬‬

‫‪.T → CaCO + H O‬‬ ‫‪CO2(g) + Ca(OH)2(aq) S‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫)‪3(s‬‬ ‫) ‪2 (l‬‬

‫ﻳﺘﻌﻜﺮ ﻣﺎء اﻟﺠري اﻟﺮاﺋﻖ ﻋﻨﺪ إﻣﺮار ﻏﺎز ‪ CO2‬ﻓﻴﻪ ﳌﺪة ﻗﺼرية‪ ،‬وﻋﻨـﺪ إﻣـﺮار اﻟﻐـﺎز ﳌـﺪة ﻃﻮﻳﻠـﺔ ﻳـﺰول اﻟﺘﻌﻜـري‬ ‫)ﻳﺨﺘﻔﻰ اﻟﺮاﺳﺐ‪ /‬ﻟﺘﺤﻮل ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮم إﱃ ﺑﻴﻜﺮﺑﻮﻧﺎت ﻛﺎﻟﺴﻴﻮم ﺗﺬوب ﰱ اﳌﺎء(‪.‬‬ ‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬ ‫‪ -٤٤‬ﻳﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺳﻮد ﻣﻦ ﻛﱪﻳﺘﻴﺪ اﻟﻨﺤﺎس ‪II‬‬

‫‪CuSO4(aq) + H2S(g) ‬‬ ‫)‪→ H2SO4(aq) + CuS(s‬‬

‫‪ -١ -٤٥‬ﻋﻨﺪ ﺗﻘﺮﻳﺐ ورﻗﺔ ﻋﺒﺎد اﻟﺸﻤﺲ ﻣﺒﻠﻠﺔ ﺑﺎﳌﺎء إﱃ ﻏﺎز اﻟﻨﺸﺎدر ﻓﺈﻧﻬﺎ ﺗﺘﻠﻮن ﺑﺎﻟﻠﻮن اﻷزرق‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﻋﻨﺪ ﺗﻘﺮﻳﺐ ﺳﺎق زﺟﺎﺟﻴﺔ ﻣﺒﻠﻠﺔ ﺑﺤﻤﺾ اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ اﳌﺮﻛﺰ إﱃ ﻏﺎز اﻟﻨﺸﺎدر ﺗﺘﻜﻮن ﺳﺤﺐ ﺑﻴﻀﺎء اﻟﻠﻮن‪.‬‬ ‫‪-٤٦‬‬

‫ ﻳﺨﺘﻔﻰ اﻟﺮاﺳﺐ ﻋﻨﺪ اﺳﺘﺒﺪال ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ III‬مبﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم ﻷن راﺳﺐ ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ‬‫اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم ﻳﺬوب ﰱ اﻟﻮﻓﺮة ﻣﻦ ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‪.‬‬ ‫‪Al(OH)3(s) + NaOH(aq) ‬‬ ‫) ‪→ NaAlO2(aq) + 2H2O ( l‬‬

‫‪) -٤٧‬أ( ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم ﻟﻜﻞ ﻣﻨﻬام ﺛﻢ إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﻳﺪ ﺑﺎرﻳﻮم ﻟﻠﻨﻮاﺗﺞ‬ ‫‪ -١‬ﰱ أﻧﺒﻮﺑﺔ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ‪ :‬ﻳﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺑﻴﺾ ﻣﻦ ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﺒﺎرﻳﻮم ﻻ ﻳﺬوب ﰱ اﻷﺣامض اﳌﺨﻔﻔﺔ‪.‬‬

‫‪H2SO4 ( l ) + 2NaOH(aq) ‬‬ ‫) ‪→ Na2SO4(aq) + 2H2O ( l‬‬ ‫‪Na2SO4(aq) + 3BaCl2(aq) ‬‬ ‫)‪→ BaSO4(aq) + 2NaCl(aq‬‬

‫‪ -٢‬ﰱ أﻧﺒﻮﺑﺔ ﺣﻤﺾ اﻟﻔﻮﺳﻔﻮرﻳﻚ‪ :‬ﻳﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺑﻴﺾ ﻣﻦ ﻓﻮﺳﻔﺎت اﻟﺒﺎرﻳﻮم ﻳﺬوب ﰱ ‪HCl‬‬

‫‪H3PO4 ( l ) + 3NaOH(aq) ‬‬ ‫) ‪→ Na3PO4(aq) + 3H2O ( l‬‬

‫‪2Na3PO4(aq) + 3BaCl2(aq) ‬‬ ‫)‪→ Ba3(PO4)2(s) + 6NaCl(aq‬‬

‫‪ -٤٨‬ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﻧﱰات اﻟﻔﻀﺔ إﱃ ﻛﻞ ﻣﻨﻬام‪ :‬ﻳﺘﻜﻮن راﺳـﺐ أﺳـﻮد ﰱ ﺣﺎﻟـﺔ ﻣﺤﻠـﻮل ﻛﱪﻳﺘﻴـﺪ اﻟﺼـﻮدﻳﻮم وراﺳـﺐ‬ ‫أﺑﻴﺾ ﻳﺴﻮد ﺑﺎﻟﺘﺴﺨني ﰱ ﺣﺎﻟﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﱪﻳﺘﻴﺖ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‪) .‬ﻳﻔﻀﻞ ﻛﺘﺎﺑﺔ اﳌﻌﺎدﻻت واﻛﺘﺒﻬﺎ ﺑﻨﻔﺴﻚ(‬ ‫‪ -٤٩‬ﻷن اﻟﻴﻮد ﻳﺘﻢ اﺧﺘﺰاﻟﻪ إﱃ ﻳﻮدﻳﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم ﻋﺪﻳﻢ اﻟﻠﻮن‬ ‫‪-٥٠‬‬

‫‪2Na2S2O3(s) + I2(aq) ‬‬ ‫)‪→ Na2S4O6(aq) + 2NaI(aq‬‬

‫‪ : X‬ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ ﺣﺪﻳﺪ ‪Fe(OH)2 II‬‬ ‫‪ : Y‬ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ أﻟﻮﻣﻨﻴﻮم ‪Al(OH)3‬‬

‫‪ -٥١‬ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﺑﺮﻣﻨﺠﻨﺎت ﺑﻮﺗﺎﺳﻴﻮم ﻣﺤﻤﺾ ﻟﻜﻞ ﻣﻨﻬام‪:‬‬ ‫‪ -١‬ﻧﱰات اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم ‪ :‬ﻻ ﻳﺰﻳﻞ اﻟﻠﻮن‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﻧﻴﱰﻳﺖ اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم‪ :‬ﻳﺰﻳﻞ اﻟﻠﻮن‪:‬‬

‫‪‬‬ ‫) ‪→ 5KNO3(aq) +K2SO4(aq) +2MnSO4(aq) + 3H2O ( l‬‬

‫)‪5KNO2(aq) + 2KMnO4(aq)+3H2SO4(aq‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -٥٣‬اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‬ ‫‪NH4OH -٥٢‬‬ ‫‪ -٥٦‬أﻛﺴﺪة اﻟﻨﺤﺎس ﺑﺤﻤﺾ اﻟﻨﻴﱰﻳﻚ اﳌﺮﻛﺰ اﻟﺴﺎﺧﻦ ‪.‬‬

‫‪ -٥٤‬اﻷوﱃ‬

‫‪ -٥٥‬اﻷوﱃ‬

‫‪∆/Conc‬‬ ‫‪4HNO3 (l ) + Cu(s) ‬‬ ‫)‪→ Cu(NO3)2(aq) + 2H2O (l ) + 2NO2(g‬‬

‫‪ -٥٧‬اﻷﻧﻴﻮن‪NO 3- :‬‬

‫‪-٥٨‬‬

‫اﳌﻠﺢ‪ :‬ﻧﱰات اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪Fe(NO3)2 II‬‬

‫اﻟﻜﺎﺗﻴﻮن‪Fe2+ :‬‬

‫‪2KOH(aq) + H2SO4(aq) ‬‬ ‫) ‪→ K2SO4(aq) + 2H2O ( l‬‬ ‫‪M a V a nb‬‬ ‫‪0.25×20×2‬‬ ‫= ‪Mb‬‬ ‫=‬ ‫‪= 0.2 M‬‬ ‫‪V b na‬‬ ‫‪50‬‬ ‫‪50‬‬ ‫= ‪0.01 mol‬‬ ‫ﻋﺪد ﻣﻮﻻت ‪× 0.2 = KOH‬‬ ‫‪1000‬‬ ‫اﻟﻜﺘﻠﺔ اﳌﻮﻟﻴﺔ ﻣﻦ ‪ 56 g/mol = 1 + 16 + 39 = KOH‬ﻛﺘﻠﺔ ‪0.56 g = 56 × 0.01 = KOH‬‬

‫‪ -٥٩‬ﺗﻀﺎف ﻗﻄﺮات ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﱪﻳﺘﺎت اﳌﺎﻏﻨﺴﻴﻮم إﱃ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻞ ﻣﻦ اﳌﻠﺤني‪.‬‬ ‫ﻳﻜـﻮن راﺳـﺐ‬ ‫ﻳﻜﻮن راﺳﺐ أﺑﻴﺾ ﻋﲆ اﻟﺒﺎرد ﻳﻜﻮن ﳌﻠﺢ ﻛﺮﺑﻮﻧـﺎت اﻟﺼـﻮدﻳﻮم أﻣـﺎ اﳌﺤﻠـﻮل اﻟـﺬى ّ‬ ‫اﳌﺤﻠﻮل اﻟﺬى ّ‬ ‫أﺑﻴﺾ ﺑﻌﺪ اﻟﺘﺴﺨني ﻓﻴﻜﻮن ﳌﻠﺢ ﺑﻴﻜﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم‪.‬‬ ‫‪-٦٠‬‬ ‫اﻷﺳﺎس اﻟﻌﻠﻤﻰ ﻟﻠﺘﺤﻠﻴﻞ اﻟﻜﻤﻰ ﺑﻄﺮﻳﻘﺔ اﻟﺘﻄﺎﻳﺮ‬ ‫اﻷﺳﺎس اﻟﻌﻠﻤﻰ ﻟﻠﺘﺤﻠﻴﻞ اﻟﻜﻤﻰ ﺑﻄﺮﻳﻘﺔ اﻟﱰﺳﻴﺐ‬ ‫ﺗﻌﺘﻤﺪ ﻫﺬه اﻟﻄﺮﻳﻘـﺔ ﻋـﲆ ﺗﺮﺳـﻴﺐ اﻟﻌـﻨﴫ أو اﳌﻜـﻮن ﺗﻌﺘﻤــﺪ ﻫــﺬه اﻟﻄﺮﻳﻘــﺔ ﻋــﲆ أﺳــﺎس ﺗﻄــﺎﻳﺮ اﻟﻌــﻨﴫ أو‬ ‫اﳌﺮاد ﺗﻘﺪﻳﺮه ﻋﲆ ﻫﻴﺌﺔ ﻣﺮﻛﺐ ﻧﻘـﻰ ﺷـﺤﻴﺢ اﻟـﺬوﺑﺎن ﰱ اﳌﺮﻛﺐ اﳌﺮاد ﺗﻘﺪﻳﺮه وﺗﺠﺮى ﻋﻤﻠﻴﺔ اﻟﺘﻘـﺪﻳﺮ إﻣـﺎ ﺑﺠﻤـﻊ‬ ‫اﳌﺎدة اﳌﺘﻄﺎﻳﺮة وﺗﻌﻴني ﻛﺘﻠﺘﻬﺎ أو ﺑﺘﻌﻴني ﻣﻘﺪار اﻟﻨﻘﺺ ﰱ‬ ‫اﳌﺎء وذو ﺗﺮﻛﻴﺐ ﻛﻴﻤﻴﺎىئ ﻣﻌﺮوف وﺛﺎﺑﺖ‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ اﳌﺎدة اﻷﺻﻠﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪-٦١‬‬ ‫ﻛﱪﻳﺘﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬ ‫ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬ ‫اﻟﻜﺎﺷﻒ‬ ‫ﻳﺘﺼــﺎﻋﺪ ﻏــﺎز ﻛﱪﻳﺘﻴــﺪ اﻟﻬﻴــﺪروﺟني ‪ H2S‬ذى اﻟﺮاﺋﺤــﺔ‬ ‫ﺑﺈﺿــــــــﺎﻓﺔ ﺣﻤــــــــﺾ ﻻ ﻳﺤﺪث ﺗﻔﺎﻋﻞ‬ ‫اﻟﻜﺮﻳﻬــﺔ واﻟــﺬى ﻳﺴــﻮد ورﻗــﺔ ﻣﺒﻠﻠــﺔ مبﺤﻠــﻮل أﺳــﻴﺘﺎت‬ ‫اﻟﻬﻴــﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ اﳌﺨﻔــﻒ‬ ‫اﻟﺮﺻﺎص ‪III‬‬ ‫إﱃ ﻛﻞ ﻣﻦ اﳌﻠﺤني‬ ‫)‪Na2S(s)+2HCl(aq) → 2NaCl(aq) +H2S(g‬‬

‫‪ -٦٢‬ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ II‬وﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪. III‬‬ ‫ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪II‬‬ ‫ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل اﻟﻨﺸـﺎدر إﱃ ﻳﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺑﻴﺾ ﻣﺨﴬ‬ ‫ﻛﻞ ﻣﻦ اﳌﺤﻠﻮﻟني‬

‫→ )‪(CH3COO)2Pb(aq) + H2S(g‬‬ ‫)‪2CH3COOH(aq)+ PbS(s‬‬

‫ﻛﻠﻮرﻳﺪ ﺣﺪﻳﺪ ‪III‬‬

‫ﻳﺘﻜﻮن راﺳﺐ ﺑﻨﻰ ﻣﺤﻤﺮ‬

‫)‪- FeCl3(aq) + 3NH4OH(aq) - FeCl2(aq) + 2NH4OH(aq‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪→ 3NH4Cl(aq) +‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪→ 2NH4Cl(aq) +‬‬ ‫)‪Fe(OH)3(s‬‬ ‫)‪Fe(OH)2(s‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -٦٣‬ﺣﻤﺾ اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ وﺣﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ ‪.‬‬ ‫ﺣﻤﺾ اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ‬ ‫ﺑﺈﺿــــﺎﻓﺔ ﻣﻠــــﺢ ﻛﻠﻮرﻳــــﺪ ﻻ ﻳﺤﺪث ﺗﻔﺎﻋﻞ‬ ‫اﻟﺼـــﻮدﻳﻮم إﱃ ﻛـــﻞ ﻣـــﻦ‬ ‫اﻟﺤﻤﻀني‬

‫ﺣﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ‬ ‫ﻳﺘﺼﺎﻋﺪ ﻏﺎز ﻋﺪﻳﻢ اﻟﻠﻮن واﻟﺬى ﻳﻜـﻮن ﺳـﺤﺐ ﺑﻴﻀـﺎء‬ ‫ﻋﻨﺪ ﺗﻌﺮﻳﻀﻪ ﻟﺴﺎق ﻣﺒﻠﻠﺔ مبﺤﻠﻮل اﻟﻨﺸﺎدر‬ ‫→∆‬ ‫‪- 2NaCl(s) + H2SO4 ( l ) conc‬‬ ‫‪ /‬‬ ‫)‪Na2SO4(aq) + HCl(g‬‬ ‫‪- HCl(g) + NH3(g) ‬‬ ‫)‪→ NH4Cl(s‬‬

‫‪ -٦٤‬ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﻔﻀﺔ ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ ‪.‬‬

‫‪HCl(aq) + NaOH(aq) ‬‬ ‫) ‪→ NaCl(aq) + H2O ( l‬‬ ‫‪NaCl(aq) + AgNO3(aq) ‬‬ ‫)‪→ NaNO3(aq) + AgCl(s‬‬

‫‪-٦٥‬‬ ‫‪∴V2 = 600 ml‬‬ ‫ﺣﺠﻢ اﳌﺎء = ‪ 400‬ﻣﻞ‪.‬‬

‫‪∴200 × 0.3 = 0.1 × V2‬‬

‫‪e M1 V 1 = M2 V 2‬‬

‫‪ ١ -٦٦‬ﻣﻊ د ‪ ٢ /‬ﻣﻊ ﺟـ ‪ ٣ /‬ﻣﻊ ب ‪ ٤ /‬ﻣﻊ أ‬ ‫‪ -٦٨‬ﺣﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ اﳌﺨﻔﻒ )أو ﻣﺤﻠﻮل ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻷﻣﻮﻧﻴﻮم(‬ ‫‪ -٦٧‬ﺣﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ اﳌﺮﻛﺰ‬ ‫‪ -٦٩‬ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺒﺎرﻳﻮم‬ ‫‪ -٧٠‬أﻧﻴﻮن اﻟﻔﻮﺳﻔﺎت‬ ‫‪2Na3PO4 + 3BaCl2‬‬

‫‪Ba3(PO4)2 + 6NaCl‬‬

‫)‪(3×208g‬‬ ‫‪?g‬‬

‫‪601 g‬‬ ‫‪1.21 g‬‬ ‫= ‪1.256 g‬‬

‫‪3 × 208 × 1.21‬‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺒﺎرﻳﻮم =‬ ‫‪601‬‬ ‫‪ -٧٢‬ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪات‬ ‫‪S2O32- -٧١‬‬

‫‪-٧٣‬‬

‫ﻛﺘﻠﺔ ﻣﺎء اﻟﺘﺒﻠﺮ ﰱ اﻟﻌﻴﻨﺔ اﳌﺘﻬﺪرﺗﺔ = ‪ ٤٫٣٢ = ٥٫٢٤ - ٩٫٥٦‬ﺟﻢ‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ اﳌﻮل ﻣﻦ ‪ ١٣١ = ٧١ + ٦٠ = CoCl2‬ﺟﻢ‬

‫‪ ٥٫٢٤‬ﺟﻢ ﻣﻦ ‪CoCl2‬‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫‪ ١٣١‬ﺟﻢ ﻣﻦ ‪CoCl2‬‬

‫س=‬

‫ × ‪ ,‬‬ ‫ ‪ ,‬‬

‫ ‬

‫‪ ٤٫٣٢‬ﺟﻢ ﻣﺎء‬ ‫س ﺟﻢ ﻣﺎء‬

‫= ‪ ١٠٨‬ﺟﻢ‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪-٧٤‬‬

‫ﻋﺪد ﺟﺰﻳﺌﺎت ﻣﺎء اﻟﺘﺒﻠﺮ =‬ ‫‪nH2O‬‬ ‫‪18 n‬‬ ‫‪62.26‬‬

‫‪=n‬‬

‫= ‪ ٦‬ﻣﻮل‬

‫ ‬ ‫ ‬ ‫‪MgSO4‬‬ ‫‪120‬‬ ‫‪37.74‬‬

‫= ‪11‬‬

‫‪120×62.26‬‬ ‫‪37.74 ×18‬‬

‫‪ -٧٥‬ﻟﻠﺘﺨﻠﺺ ﻣﻦ ﻏﺎز ﻛﱪﻳﺘﻴﺪ اﻟﻬﻴﺪروﺟني ‪ H2S‬ﻳﺘﻢ إﻣﺮاره ﻋﲆ ﻣﺤﻠﻮل أﺳـﻴﺘﺎت اﻟﺮﺻـﺎص ‪ II‬ﻓﻴﺘﻜـﻮن راﺳـﺐ‬ ‫أﺳﻮد ﻣﻦ ﻛﱪﻳﺘﻴﺪ اﻟﺮﺻﺎص ‪ II‬ﺗﺒﻌﺎً ﻟﻠﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪(CH3COO)2Pb(aq) + H2S(g) ‬‬ ‫)‪→ 2CH3COOH(aq) + PbS(s‬‬

‫ﻟﻠﺘﺨﻠﺺ ﻣﻦ ﻏﺎز ﺛﺎىن أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن ‪ CO2‬ﻳﺘﻢ إﻣﺮاره ﻋﲆ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺎء اﻟﺠري )ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮم( ﻓﻴﺘﻜﻮن‬ ‫راﺳﺐ أﺑﻴﺾ ﻣﻦ ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮم ﺗﺒﻌﺎً ﻟﻠﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪T → CaCO + H O‬‬ ‫‪CO2(g) + Ca(OH)2(aq) S‬‬ ‫‪‬‬ ‫)‪3(s‬‬ ‫) ‪2 (l‬‬

‫ﻟﻠﺘﺨﻠﺺ ﻣﻦ ﻏﺎز ﺛﺎىن أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻜﱪﻳﺖ ‪ SO2‬ﻳﺘﻢ إﻣﺮاره ﰱ ﻣﺤﻠﻮل ﺛﺎىن ﻛﺮوﻣـﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳـﻴﻮم اﳌﺤﻤﻀـﺔ ﺑﺤﻤـﺾ‬ ‫ﻛﱪﻳﺘﻴﻚ ﻣﺮﻛﺰ ﻓﻴﺘﻜﻮن ﻟﻮن أﺧﴬ ﻣﻦ ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﻜﺮوم ‪ III‬ﺗﺒﻌﺎً ﻟﻠﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪K2Cr2O7(aq) + 3SO2(g) + H2SO4(aq) ‬‬ ‫) ‪→ K2SO4(aq) + Cr2(SO4)3(aq) + H2O ( l‬‬

‫‪ -٧٦‬ﻣﻠﺢ ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم وﻣﻠﺢ ﺑﺮوﻣﻴﺪ اﻟﺼﻮﻳﻮم ‪.‬‬ ‫ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬ ‫ﺑﺮوﻣﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬ ‫ﺑﺈﺿــﺎﻓﺔ ﺣﻤــﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴــﻚ ﺗﺘﺼﺎﻋﺪ أﺑﺨـﺮة ﺑﺮﺗﻘﺎﻟﻴـﺔ ﺣﻤـﺮاء ﺗﺼـﻔﺮ ﻳﺘﺼﺎﻋﺪ ﻏﺎز ﻋﺪﻳﻢ اﻟﻠـﻮن ﻳﻜـﻮن ﺳـﺤﺐ‬ ‫ﺑﻴﻀﺎء ﻋﻨﺪ ﺗﻌﺮﺿﻪ ﻟﺴﺎق ﻣﺒﻠﻠـﺔ مبﺤﻠـﻮل‬ ‫اﳌﺮﻛﺰ إﱃ ﻛـﻞ ﻣـﻦ اﳌﻠﺤـني ورﻗﺔ ﻣﺒﻠﻠﺔ مبﺤﻠﻮل اﻟﻨﺸﺎ‬ ‫‪ - 2NaBr‬اﻟﻨﺸﺎدر‪.‬‬ ‫ﻣﻊ اﻟﺘﺴﺨني‬ ‫‪+ H SO‬‬ ‫) ‪4 (l‬‬

‫)‪(s‬‬

‫‪2‬‬

‫→∆‬ ‫‪conc‬‬ ‫‪ /‬‬ ‫)‪Na2SO4(aq) + 2HBr(g‬‬

‫) ‪H2SO4 ( l‬‬

‫‪+‬‬

‫)‪2NaCl(s‬‬

‫‪-‬‬

‫‪∆ → Na SO‬‬ ‫‪conc‬‬ ‫‪ /‬‬ ‫‪2‬‬ ‫)‪4(aq‬‬ ‫)‪+ HCl(g‬‬

‫‪‬‬ ‫→‪‬‬

‫)‪- HCl(g) + NH3(g‬‬ ‫)‪NH4Cl(s‬‬

‫‪ -٧٧‬ﻣﺤﻠﻮل ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم وﺣﻤﺾ اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ )ﺑﺈﺳﺘﺨﺪام دﻟﻴﻞ اﻟﻔﻴﻨﻮﻟﻔﺜﺎﻟني(‬ ‫اﻟﻜﺸﻒ اﳌﻌﻤﲆ‬ ‫ﻣﺤﻠﻮل ‪HCl‬‬ ‫ﻣﺤﻠﻮل ‪NaOH‬‬ ‫ﻻ ﻳﻈﻬﺮ أى ﻟﻮن )ﻋﺪﻳﻢ اﻟﻠﻮن(‬ ‫ﻳﻈﻬﺮ ﻟﻮن أﺣﻤﺮ‬ ‫ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ دﻟﻴﻞ اﻟﻔﻴﻨﻮﻟﻔﺜﺎﻟني‬ ‫‪-٧٨‬‬ ‫ﻋﺪد ﻣﻮﻻت ‪0.0075 mol = 0.025 × 0.3 = Na2CO3‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫ﻋﺪد ﻣﻮﻻت ‪0.01 mol = 0.025 × 0.4 = HCl‬‬ ‫)‪Na2CO3(aq) + 2HCl(aq‬‬

‫)‪2NaCl(aq) + H2O ( l ) + CO2(g‬‬

‫‪2 mol‬‬ ‫‪0.01 mol‬‬ ‫‪0.01‬‬ ‫ﻋﺪد ﻣﻮﻻت ‪= Na2CO3‬‬ ‫‪2‬‬ ‫اﳌﺎدة اﻟﺰاﺋﺪة ﻫﻰ ‪Na2CO3‬‬

‫‪1 mol‬‬ ‫‪? mol‬‬

‫= ‪0.005 mol‬‬

‫ﻋﺪد اﳌﻮﻻت اﳌﺘﺒﻘﻴﺔ = ‪0.0025 mol = 0.005 - 0.0075‬‬

‫‪ -٧٩‬ﺑﻴﻜﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮم ‪Ca(HCO3)2‬‬

‫‪ -٨٠‬ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﳌﺎﻏﻨﺴﻴﻮم ﻣﻦ ﻛﱪﻳﺘﺎت اﳌﺎﻏﻨﺴﻴﻮم‬

‫‪Na2CO3(aq) + MgSO4(aq) ‬‬ ‫)‪→ Na2SO4(aq) + MgCO3(s‬‬

‫‪ -٨١‬ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﻜﺮوم ‪ III‬ﻣﻦ ﺛﺎىن ﻛﺮوﻣﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم‬

‫‪K2Cr2O7(aq) + 3SO2(g) + H2SO4(aq) ‬‬ ‫) ‪→ K2SO4(aq) + Cr2(SO4)3(aq) + H2O ( l‬‬

‫‪ -٨٢‬ﺛﺎىن أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻨﻴﱰوﺟني ﻣﻦ ﻧﻴﱰﻳﺖ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬

‫‪NaNO2(s) + HCl(aq) ‬‬ ‫)‪→ NaCl(aq) + HNO2(aq‬‬ ‫‪3HNO2(aq) ‬‬ ‫)‪→ HNO3(aq) + H2O ( l ) +2NO(g‬‬ ‫‪2NO(g) + O2(g) ‬‬ ‫)‪→ 2NO2(g‬‬

‫‪ -٨٣‬ﻧﱰات اﻟﺼﻮدﻳﻮم ﻣﻦ ﻧﻴﱰﻳﺖ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬ ‫‪-٨٤‬‬

‫‪‬‬ ‫) ‪→ 5NaNO3(aq) +K2SO4(aq) +2MnSO4(aq) + 3H2O ( l‬‬

‫)‪5NaNO2(aq) +2KMnO4(aq)+3H2SO4(aq‬‬

‫‪NaHCO3(s) + HCl(aq) ‬‬ ‫)‪→ NaCl(aq) + H2O ( l ) + CO2(g‬‬ ‫‪84‬‬ ‫‪36.5‬‬ ‫‪0.84‬‬ ‫‪X‬‬ ‫‪X = 0.365 gm‬‬ ‫‪0.365‬‬ ‫ﻋﺪد ﻣﻮﻻت اﻟﺤﻤﺾ =‬ ‫‪36.5‬‬ ‫ ‬ ‫=‬ ‫ﺗﺮﻛﻴﺰ اﻟﺤﻤﺾ =‬ ‫ "! ‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫)أو(‪:‬‬ ‫ﻋﺪد ﻣﻮﻻت ﺑﻴﻜﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم =‬

‫= ‪ 0.01‬ﻣﻮل‬ ‫‪0.01‬‬ ‫‪0.025‬‬ ‫‪0.84‬‬ ‫‪84‬‬

‫= ‪0.4 M‬‬

‫= ‪ 0.01‬ﻣﻮل‬

‫أﻳﻀﺎ‪.‬‬ ‫وﻧﻈﺮا ﻷن ﻋﺪد اﳌﻮﻻت اﳌﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﻣﻦ اﳌﻌﺎدﻟﺔ اﳌﺘﺰﻧﺔ ﻣﺘﺴﺎوى ﻓﻴﻜﻮن ﻋﺪد ﻣﻮﻻت اﻟﺤﻤﺾ = ‪ 0.01‬ﻣﻮل ً‬ ‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫وﺑﺎﻟﺘﺎﱃ ﻧﺤﺼﻞ ﻋﲆ ﺗﺮﻛﻴﺰ اﻟﺤﻤﺾ‬ ‫)أو ﺑﺄى ﻃﺮﻳﻘﺔ أﺧﺮى ﺻﺤﻴﺤﺔ(‬ ‫‪ -٨٦‬ﺣﻤﺾ ﻫﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ )ﻣﺤﻠﻮل ﺣﺎﻣﴣ(‬ ‫‪ -٨٥‬اﻟﻘﺎﻋﺪى‬ ‫‪ -٨٧‬ﻋﺪد ﻣﻮﻻت اﻟﺤﻤﺾ اﳌﺘﻔﺎﻋﻠﺔ = ‪ 0.001 = 0.01 × 0.1‬ﻣﻮل‬ ‫‪CaCO3 + H 2SO 4 ‬‬ ‫‪→ CaSO 4 + CO 2 + H 2O‬‬

‫ﻋﺪد ﻣﻮﻻت ‪ = CaCO3‬ﻋﺪد ﻣﻮﻻت ‪ 0.001 = H2SO4‬ﻣﻮل‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ ‪ CaCO3‬اﻟﻨﻘﻴﺔ = ‪ 0.1 = 100 × 0.001‬ﺟﺮام‬ ‫‪0.1‬‬ ‫اﻟﻨﺴﺒﺔ اﳌﺌﻮﻳﺔ اﻟﻜﺘﻠﻴﺔ =‬ ‫‪0.2‬‬

‫× ‪50% = 100%‬‬

‫‪ -٨٨‬ﻧﻴﱰﻳﺖ اﻟﺼﻮدﻳﻮم وﻧﱰات اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬

‫ﻧﻴﱰات‬ ‫ﻧﻴﱰﻳﺖ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬ ‫اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬ ‫ﺑﺈﺿـــــــﺎﻓﺔ ﺣﻤـــــــﺾ ﻳﺘﺼﺎﻋﺪ ﻏﺎز ﻋـﺪﻳﻢ اﻟﻠـﻮن ﻳﺘﺤـﻮل ﻋﻨـﺪ ﻓﻮﻫـﺔ اﻷﻧﺒﻮﺑـﺔ إﱃ اﻟﻠـﻮن ﻻ ﻳﺤـــــــــﺪث‬ ‫ﺗﻔﺎﻋﻞ‬ ‫اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ اﳌﺨﻔـﻒ اﻟﺒﻨﻰ اﳌﺤﻤﺮ‬ ‫إﱃ ﻛﻞ ﻣﻦ اﳌﻠﺤني‬ ‫‪- NaNO + HCl ‬‬ ‫‪→ NaCl + HNO‬‬ ‫)‪2(aq‬‬

‫)‪(aq‬‬

‫)‪2(s‬‬

‫‪-3HNO2(aq) ‬‬ ‫)‪→ HNO3(aq) + H2O (l ) + 2NO(g‬‬ ‫‪- 2NO(g) + O2(g) ‬‬ ‫)‪→ 2NO2(g‬‬

‫‪ -٨٩‬ﻣﺤﻠﻮل ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم وﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻷﻣﻮﻧﻴﻮم ‪.‬‬

‫ﻛﻠﻮرﻳﺪ‬ ‫ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬ ‫اﻷﻣﻮﻧﻴﻮم‬ ‫ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﱪﻳﺘﺎت اﳌﺎﻏﻨﺴﻴﻮم إﱃ ﻳﺘﻜﻮن راﺳـﺐ أﺑـﻴﺾ ﻋـﲆ اﻟﺒـﺎرد ﻳـﺬوب ﰱ ﺣﻤـﺾ ﻻ ﻳﺘﻜـــــــــﻮن‬ ‫راﺳﺐ‬ ‫اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ‬ ‫ﻛﻞ ﻣﻦ اﳌﺤﻠﻮﻟني‬ ‫‪ -٩٠‬أﺟﺐ ﺑﻨﻔﺴﻚ واﻟﻨﺎﺗﺞ ﻟﻜﺘﻠﺔ ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم ‪ 0.24‬ﺟﺮام‪.‬‬ ‫‪PO -3‬‬ ‫‪ -٩١‬اﻷﻧﻴﻮن ﻫﻮ اﻟﻔﻮﺳﻔﺎت ‪4‬‬

‫‪Na3PO4(aq) + 3AgNO3(aq) ‬‬ ‫)‪→ 3NaNO3(aq) + Ag3PO4(s‬‬ ‫‪419 gm‬‬ ‫‪3×170 gm‬‬ ‫‪2.25‬‬ ‫‪gm‬‬ ‫‪#‬‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫‪=#‬‬

‫‪2.25 × 170 × 3‬‬ ‫‪419‬‬

‫= ‪2.73866 g‬‬

‫‪ -٩٢‬ميﻜﻦ اﻟﻜﺸﻒ ﻋﲆ أﻳﻮن اﻟﻨﺤﺎس ‪ II‬ﻛام ﻳﲆ ‪:‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫ﻣﺤﻠﻮل ﻣﻠﺢ اﻟﻨﺤﺎس ‪ + II‬ﻛﺎﺷﻒ اﳌﺠﻤﻮﻋﺔ )‪ (HCl + H2S‬ﻓﻴﺘﻜﻮن راﺳـﺐ أﺳـﻮد ﻣـﻦ ﻛﱪﻳﺘﻴـﺪ اﻟﻨﺤـﺎس ‪II‬‬

‫اﻟﺬى ﻳﺬوب ﰱ ﺣﻤﺾ اﻟﻨﻴﱰﻳﻚ اﻟﺴﺎﺧﻦ ﺗﺒﻌﺎً ﻟﻠﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ‪:‬‬

‫‪CuSO4(aq) + H2S(g) ‬‬ ‫)‪→ H2SO4(aq) + CuS(s‬‬

‫ﻛﺘﻠﺔ ﻣﺎء اﻟﺘﺒﻠﺮ = ‪ 0.9 = 1.595 - 2.495‬ﺟﻢ‬

‫اﻟﻜﺘﻠﺔ اﳌﻮﻟﻴﺔ ﻟـ ‪! 159.5 = 1 × 63.5 + 1 × 32 + 4 × 16 = CuSO4‬‬ ‫‪XH2O‬‬ ‫‪ 18‬س ‪gm‬‬ ‫‪0.9 gm‬‬

‫اﻟﻜﺘﻠﺔ اﳌﻮﻟﻴﺔ‬ ‫اﻟﻜﺘﻠﺔ اﻟﻔﻌﻠﻴﺔ‬

‫‪159.5 × 0.9‬‬ ‫ﻋﺪد ﻣﻮﻻت اﳌﺎء )س( =‬ ‫‪18 × 1.595‬‬

‫‪CuSO4‬‬ ‫‪159.5 gm‬‬ ‫‪1.595 gm‬‬

‫= ‪ 5‬ﻣﻮل‬

‫‪NaCl(aq) + AgNO3(aq) ‬‬ ‫‪→ AgCl(s) + NaNO3(aq) -٩٣‬‬

‫ﻣﻦ اﳌﻌﺎدﻟﺔ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ اﻟﺴﺎﺑﻘﺔ اﳌﺘﺰﻧﺔ ﻧﺴﺘﻨﺘﺞ أن ﻛﻞ ‪:‬‬ ‫ ‪ %‬‬ ‫‪ 1‬ﻣﻮل ‪AgCl‬‬ ‫‪ 1‬ﻣﻮل ‪NaCl‬‬ ‫‪58.5 g‬‬ ‫‪Xg‬‬

‫‪=X‬‬

‫‪58.5 × 5.5‬‬ ‫‪143.5‬‬

‫‪143.5 g‬‬ ‫‪5.5 g‬‬ ‫= ‪2.24 g‬‬

‫ﻧﺴﺒﺔ ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم ﰱ اﻟﻌﻴﻨﺔ =‬ ‫‪-٩٤‬‬

‫آ آ ر ا د م‬ ‫آ ا ‬

‫× ‪= 100‬‬

‫‪2.24‬‬ ‫‪143.5‬‬

‫× ‪49.8 % = 100‬‬

‫‪Fe3O4(s) + 8HCl(aq) ‬‬ ‫) ‪→ FeCl2(aq) + 2FeCl3(aq) + 4H2O ( l‬‬

‫ﺗﺒﻌﺎً ﻟﻠﻤﻌﺎدﻟﺔ ﻳﻨﺘﺞ ﺧﻠﻴﻂ ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ III‬وﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺤﺪﻳـﺪ ‪ II‬ﻣـﺎء ﺑﺎﻹﺿـﺎﻓﺔ إﱃ وﻓـﺮة‬ ‫ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ ﺣﺴﺐ ﻣﻌﻄﻴﺎت اﻟﺴﺆال‪.‬‬ ‫اﻟﻘﺴﻢ اﻷول‪ :‬ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺔ ﺑﺮادة اﻟﺤﺪﻳﺪ ﻟﻠﻘﺴﻢ اﻷول ﺗﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ اﻟﺰﻳﺎدة ﻣﻦ ﺣﻤـﺾ اﻟﻬﻴـﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ ﻟﻴﺘﺼـﺎﻋﺪ‬ ‫ﻏﺎز اﻟﻬﻴﺪروﺟني )ﻋﺎﻣﻞ ﻣﺨﺘﺰل( ﻓﻴﻌﻤﻞ ﻋﲆ ﺗﺤﻮﻳﻞ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ III‬إﱃ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﻳـﺪ اﻟﺤﺪﻳـﺪ ‪II‬‬ ‫)ﻋﻤﻠﻴﺔ اﺧﺘﺰال( ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل اﻟﺼﻮدا اﻟﻜﺎوﻳـﺔ ﺗﺘﻔﺎﻋـﻞ ﻣـﻊ ﻣﺤﻠـﻮل ﻛﻠﻮرﻳـﺪ اﻟﺤﺪﻳـﺪ ‪ II‬اﳌﻮﺟـﻮد ﻣﻜﻮﻧـﺔ‬ ‫راﺳﺐ أﺑﻴﺾ ﻣﺨﴬ ﻣﻦ ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ II‬ﺗﺒﻌﺎً ﻟﻠﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬

‫‪FeSO4(aq) + 2NaOH(aq) ‬‬ ‫)‪→ Na2SO4(aq) + Fe(OH)2(s‬‬

‫اﻟﻘﺴﻢ اﻟﺜﺎىن‪ :‬ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﺑﺮﻣﻨﺠﻨﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳـﻴﻮم اﳌﺤﻤﻀـﺔ ﺑﺤﻤـﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴـﻚ اﳌﺮﻛـﺰ )ﻋﺎﻣـﻞ ﻣﺆﻛﺴـﺪ(‬ ‫ﻟﻠﻘﺴﻢ اﻟﺜﺎىن ﻳﻌﻤﻞ ﻋﲆ ﺗﺤﻮﻳﻞ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ II‬إﱃ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪) III‬ﻋﻤﻠﻴﺔ أﻛﺴﺪة( ﻋﻨـﺪ‬ ‫إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل اﻟﺼﻮدا اﻟﻜﺎوﻳﺔ ﺗﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ III‬اﳌﻮﺟﻮد ﻣﻜﻮﻧـﺔ راﺳـﺐ ﺑﻨـﻰ ﻣﺤﻤـﺮ ﻣـﻦ‬ ‫ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ III‬ﺗﺒﻌﺎً ﻟﻠﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪FeCl3(aq) + 3NaOH(aq) ‬‬ ‫)‪→ 3NaCl(aq) + Fe(OH)3(s‬‬

‫‪ -٩٥‬ﻷن ﻏﺎز ‪ SO2‬ﻳﻘﻮم ﺑﺪور اﻟﻌﺎﻣﻞ اﳌﺨﺘﺰل ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﳌﺤﻠﻮل ﺛﺎىن ﻛﺮوﻣﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم وﻳﺤﻮﻟﻪ إﱃ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﱪﻳﺘﺎت‬ ‫اﻟﻜﺮوم ‪ III‬اﻷﺧﴬ اﻟﻠﻮن‪.‬‬ ‫‪ -٩٩‬ﻣﺤﻠﻮل ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮم )ﻣﺎء اﻟﺠري اﻟﺮاﺋﻖ(‬ ‫‪ -١٠١‬اﻟﺘﺤﻠﻴﻞ اﻟﻮﺻﻔﻰ )اﻟﻜﻴﻔﻰ(‪.‬‬ ‫‪ -١٠٠‬أﺑﺨﺮة اﻟﱪوم‪.‬‬ ‫‪ -١٠٥‬اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‬ ‫‪ -١٠٤‬اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‬ ‫‪ -١٠٣‬اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‬ ‫‪ -١٠٢‬اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‬ ‫‪3‬‬‫‪ -١٠٦‬اﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ أﻳﻮن ‪) PO4‬أو أى إﺟﺎﺑﺔ ﺻﺤﻴﺤﺔ(‪.‬‬ ‫‬‫‪ -١٠٨‬اﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ أﻳﻮن ‪.NO2‬‬ ‫‪ -١٠٧‬اﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ أﻳﻮن ‪) I-‬أو أى إﺟﺎﺑﺔ ﺻﺤﻴﺤﺔ(‪.‬‬ ‫‪ -١٠٩‬أﺟﺐ ﺑﻨﻔﺴﻚ‪.‬‬ ‫‪ -١١٠‬أﺳﻴﺘﺎت اﻟﺮﺻﺎص ﻳﺬوب ﰱ اﳌﺎء ﺑﻴﻨام ﻛﱪﻳﺘﻴﺪ اﻟﺮﺻﺎص ﻻ ﻳﺬوب ﰱ اﳌﺎء‪.‬‬ ‫‪ -١١١‬ﻳﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺑﻴﺾ ﻣﻦ ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﳌﺎﻏﻨﺴﻴﻮم )اﻛﺘﺐ اﳌﻌﺎدﻟﺔ(‪.‬‬ ‫‪ -١١٢‬ﻳﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺑﻴﺾ ﻣﻦ ‪ Ag2SO3‬ﻳﺴﻮد ﺑﺎﻟﺘﺴﺨني )اﻛﺘﺐ اﳌﻌﺎدﻟﺔ(‪.‬‬ ‫‪ -١١٣‬ﻳﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺑـﻴﺾ ﻣـﻦ ﻓﻮﺳـﻔﺎت اﻟﺒـﺎرﻳﻮم‪ .‬وﻳـﺬوب اﻟﺮاﺳـﺐ ﰱ ﺣﻤـﺾ اﻟﻬﻴـﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ اﳌﺨﻔـﻒ )اﻛﺘـﺐ‬ ‫اﳌﻌﺎدﻟﺔ(‪.‬‬ ‫‪ -١١٤‬ﻳﺘﻌﻜﺮ ﻣﺤﻠﻮل ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮم ﻟﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺑﻴﺾ ﻣﻦ ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮم )اﻛﺘﺐ اﳌﻌﺎدﻟﺔ(‪.‬‬ ‫‪ -١١٥‬ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ ﺣﻤﺾ اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ اﳌﺨﻔﻒ إﱃ ﻛﻞ ﻣﻦ اﳌﻠﺤني ﺣﻴـﺚ ﻻ ﻳﺘﻔﺎﻋـﻞ ﻣـﻊ ﻛﻠﻮرﻳـﺪ اﻟﺼـﻮدﻳﻮم ﰱ ﺣـني‬ ‫ﻳﺘﺼﺎﻋﺪ ﻏﺎز ﻛﺮﻳﻪ اﻟﺮاﺋﺤﺔ ﻳﺴﻮد ﻟﻮن ورﻗﺔ ﻣﺒﻠﻠﺔ ﺑﺄﺳﻴﺘﺎت اﻟﺮﺻﺎص ﰱ ﺣﺎﻟﺔ ﻛﱪﻳﺘﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم )اﻛﺘﺐ اﳌﻌﺎدﻟﺔ(‬ ‫‪ -١١٦‬أﺟﺐ ﺑﻨﻔﺴﻚ‪.‬‬ ‫‬‫‪ -١١٧‬أﻧﻴﻮن اﻟﻴﻮدﻳﺪ ‪I‬‬ ‫‬‫‪ -١١٨‬أﻧﻴﻮن اﻟﺒﻴﻜﺮﺑﻮﻧﺎت ‪HCO3‬‬ ‫‪ -١١٩‬ﻏﺎز ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﻬﻴﺪروﺟني ‪ HCl‬وميﻜﻦ اﻟﺘﻌﺮف ﻋﻠﻴﻪ ﺑﺘﻌﺮﻳﻀﻪ ﻟﺴـﺎق زﺟﺎﺟﻴـﺔ ﻣﺒﻠﻠـﺔ مبﺤﻠـﻮل اﻟﻨﺸـﺎدر ﺣﻴـﺚ‬ ‫ﻳﻜﻮن ﺳﺤﺐ ﺑﻴﻀﺎء‪.‬‬ ‫‪ -١٢٠‬أﺟﺐ ﺑﻨﻔﺴﻚ‪.‬‬ ‫‪-١٢١‬‬

‫‪AgNO3(aq) + NaCl(aq) ‬‬ ‫)‪→ NaNO3(aq) + AgCl(s‬‬

‫‪ -١٢٢‬ﻣﻌﺎدﻻت اﻟﺘﺠﺮﺑﺔ اﻟﺘﺄﻛﻴﺪﻳﺔ ﻟﻜﺎﺗﻴﻮن اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم ﻣﻦ إﺟﺎﺑﺎت اﻟﺪروس‪.‬‬ ‫‪ -١٢٤ ،١٢٣‬راﺟﻊ إﺟﺎﺑﺎت اﻟﺪروس‪.‬‬ ‫ﺛﺒﺎﺗﺎ ﻣﻦ اﻷﺣامض اﳌﺸﺘﻘﺔ ﻣﻨﻬﺎ أﻧﻴﻮﻧﺎت ﻫﺬه اﳌﺠﻤﻮﻋﺔ‪.‬‬ ‫‪ -١٢٥‬ﺣﻤﺾ اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ اﳌﺨﻔﻒ أﻛرث ً‬ ‫‪6 -١٢٧‬‬ ‫‪0.04 M -١٢٦‬‬ ‫‪ -١٢٨‬اﻟﱰﺳﻴﺐ‪/‬اﻟﺘﻌﺎدل‬ ‫‪ -١٢٩‬ﺑﺎﺳﺘﺨﺪام ﻣﺤﻠﻮل ﺣﺎﻣﴣ ﻣﻊ‪:‬‬ ‫* ﻋﺒﺎد اﻟﺸﻤﺲ‪ :‬ﻳﺘﻠﻮن اﳌﺤﻠﻮل ﺑﺎﻟﻠﻮن اﻷﺣﻤﺮ‪.‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫* أزرق ﺑﺮوﻣﻮﺛﻴﻤﻮل‪ :‬ﻳﺘﻠﻮن اﳌﺤﻠﻮل ﺑﺎﻟﻠﻮن اﻷﺻﻔﺮ‪.‬‬ ‫‪-١٣٠‬‬ ‫‪Na2SO4(aq) + BaCl2(aq) ‬‬ ‫)‪→ 2NaCl(aq) + BaSO4(s‬‬ ‫‪1 mol‬‬ ‫‪1 mol‬‬ ‫‪208 g/mol‬‬ ‫‪233 g/mol‬‬ ‫‪?g‬‬ ‫‪2g‬‬

‫‪208 × 2‬‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺒﺎرﻳﻮم =‬ ‫‪233‬‬

‫‪-١٣١‬‬

‫= ‪1.79 g‬‬

‫ﻛﺘﻠﺔ ﻣﺎء اﻟﺘﺒﻠﺮ = ‪1.84 g = 3.25 - 5.09‬‬ ‫اﻟﻜﺘﻠﺔ اﳌﻮﻟﻴﺔ ﻣﻦ ‪127 g/mol = (2×35.5) + 56 = FeCl2‬‬ ‫‪ 3.25 gm‬ﻣﻦ ‪FeCl2‬‬

‫‪ 127 gm‬ﻣﻦ ‪FeCl2‬‬

‫ ‬ ‫ ‬

‫‪) X‬ﻛﺘﻠﺔ ﻣﺎء اﻟﺘﺒﻠﺮ ﰱ ﻣﻮل ﻣﻦ اﻟﻌﻴﻨﺔ اﳌﺘﻬﺪرﺗﺔ( =‬

‫ﻋﺪد ﻣﻮﻻت ﻣﺎء اﻟﺘﺒﻠﺮ =‬

‫‪127 × 1.84‬‬ ‫‪18 × 3.25‬‬

‫= ‪4 mol‬‬

‫‪ 1.84 gm‬ﻣﺎء‬ ‫‪ X gm‬ﻣﺎء‬

‫‪127 × 1.84‬‬ ‫‪3.25‬‬

‫‪ E‬اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ ﻟﻠﻤﺮﻛﺐ اﳌﺘﻬﺪرت = ‪FeCl2.4H2O‬‬

‫‪@ sÛbrÛa@lbjÛa@óÜÇ@oîÜ×ìjÛa@âbÄäi@òí‰bjn a@òÜ÷ c@pbibug‬‬ ‫‪ 1 -٣‬ﻣﻊ ﻫـ ‪ 2 /‬ﻣﻊ أ ‪ 3 /‬ﻣﻊ ج ‪ 4 /‬ﻣﻊ د‬

‫‪ -٢‬اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻄﺮدى‬ ‫‪ -١‬ﺛﺎﺑﺖ اﻻﺗﺰان‬ ‫‪) -٥‬أ(‬ ‫‪ -٤‬اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‬ ‫‪ -٦‬أ( ﻋﻨﺪ ﺗﻘﻠﻴﻞ ﺣﺠﻢ اﻟﻮﻋﺎء )زﻳﺎدة اﻟﻀﻐﻂ( ﻳﻨﺸﻂ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﰱ اﻻﺗﺠﺎه اﻟﻄﺮدى وﺑﺎﻟﺘﺎﱃ ﻳﺰداد ]‪.[SO3‬‬ ‫ب(‪ ،‬ﺟـ( رﻓﻊ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة وإﺿﺎﻓﺔ اﳌﺰﻳﺪ ﻣﻦ ‪ SO3‬ﻳﻨﺸﻂ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﰱ اﻻﺗﺠﺎه اﻟﻌﻜﴗ وﻫﻮ ﻣﺎ ﻳﺆدى إﱃ ﻧﻘﺺ‬ ‫]‪[SO3‬‬

‫‪ -٧‬ﺗﻔﺎﻋﻼت اﳌﺮﻛﺒﺎت اﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﺗﻜﻮن ﻟﺤﻈﻴﺔ ﻷن أﻳﻮﻧﺎت اﳌﻮاد اﳌﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﺗﺘﻔﺎﻋﻞ مبﺠﺮد ﺧﻠﻄﻬﺎ أﻣـﺎ ﺗﻔـﺎﻋﻼت اﳌﺮﻛﺒـﺎت‬ ‫اﻟﺘﺴﺎﻫﻤﻴﺔ ﻓﺘﻜﻮن ﺑﻄﻴﺌﺔ ﻋﺎدة‪.‬‬ ‫‪ -٨‬ﻷﻧﻪ ﻋﻨﺪ زﻳﺎدة اﻟﻀﻐﻂ ﻳﻨﺸﻂ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﰱ اﻻﺗﺠﺎه اﻟﻄﺮدى )اﺗﺠﺎه ﺗﻜﻮﻳﻦ اﻟﻌﺪد اﻷﻗﻞ ﻣﻦ اﳌﻮﻻت( وﺑﺎﻟﺘﺎﱃ ﻳـﺰداد‬ ‫ﻣﻌﺪل إﻧﺘﺎج ﻏﺎز اﻟﻨﺸﺎدر‪.‬‬ ‫‪ -٩‬ﻳﻐري ﻣﻦ ﻣﻌﺪل اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ وﻻ ﻳﻐري ﻣﻦ ﻣﻮﺿﻊ اﻻﺗﺰان‪.‬‬ ‫‪ -١٠‬ﺗﺤﻮﻳﻞ ﻏﺎزات اﻻﺣﱰاق اﳌﻠﻮﺛﺔ ﻟﻠﺠﻮ إﱃ ﻧﻮاﺗﺞ آﻣﻨﺔ‪.‬‬ ‫‪ -١١‬اﻟﻀﻐﻂ ‪ -‬اﻟﱰﻛﻴﺰ ‪ -‬درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة‪.‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪-١٢‬‬

‫اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﳌﺎﺻﺔ ﻟﻠﺤﺮارة‬ ‫اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﻄﺎردة ﻟﻠﺤﺮارة‬ ‫ﺗﺆدى زﻳـﺎدة درﺟـﺔ اﻟﺤـﺮارة إﱃ زﻳـﺎدة ﻣﻌـﺪل اﻟﺘﻔﺎﻋـﻞ ﺗﺆدى زﻳـﺎدة درﺟـﺔ اﻟﺤـﺮارة إﱃ زﻳـﺎدة ﻣﻌـﺪل اﻟﺘﻔﺎﻋـﻞ‬ ‫اﻟﻄﺮدى وﻫﻮ ﻣﺎ ﻳﺰﻳﺪ ﻣﻦ ﺗﺮﻛﻴﺰ اﻟﻨﻮاﺗﺞ‬ ‫اﻟﻌﻜﴗ وﻫﻮ ﻣﺎ ﻳﻘﻠﻞ ﻣﻦ ﺗﺮﻛﻴﺰ اﻟﻨﻮاﺗﺞ‬ ‫‪ -١٦‬اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‬ ‫‪ -١٥‬اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‬ ‫‪ -١٤‬اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‬ ‫‪ -١٣‬اﻷﺣامض اﻟﻀﻌﻴﻔﺔ‬ ‫‪ -١٧‬ﻷن ﺣﻤﺾ اﻟﺨﻠﻴﻚ ﻣﻦ اﻷﺣامض اﻟﻀﻌﻴﻔﺔ ﻏري ﺗﺎﻣﺔ اﻟﺘﺄﻳﻦ واﻟﺘﻰ ﻳﺰداد ﺗﺄﻳﻨﻬﺎ ﺑﺎﻟﺘﺨﻔﻴﻒ‪.‬‬ ‫‪ -١٨‬ﻷن ﻣﺤﺎﻟﻴﻠﻬﺎ ﻏري ﺗﺎﻣﺔ اﻟﺘﺄﻳﻦ وﻳﻜﻮن اﻻﺗﺰان ﻓﻴﻬﺎ ﺑني اﻟﺠﺰﻳﺌﺎت واﻷﻳﻮﻧﺎت اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ﻋﻦ ﺗﺄﻳﻦ ﺑﻌﺾ اﻟﺠﺰﻳﺌﺎت‪.‬‬ ‫‪ -١٩‬ﻷن ﻛﻞ ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ وﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم ﻣﻦ اﳌﻮاد ﺗﺎﻣﺔ اﻟﺘﺄﻳﻦ ﺑﻴﻨام ﻛﻞ ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻷﺳﻴﺘﻴﻚ‬ ‫واﻷﻣﻮﻧﻴﺎ ﻣﻦ اﳌﻮاد ﻏري ﺗﺎﻣﺔ اﻟﺘﺄﻳﻦ‪.‬‬ ‫‪ -٢٠‬ﻋﻨﺪ اﺧﺘﺒﺎر اﻟﺘﻮﺻﻴﻞ اﻟﻜﻬﺮىب ﻟﻜﻞ ﻣﻨﻬام‪:‬‬ ‫* ﺣﻤﺾ اﻟﺨﻠﻴﻚ اﻟﻨﻘﻰ ﻻ ﻳﻮﺻﻞ اﻟﺘﻴﺎر اﻟﻜﻬﺮىب‪.‬‬ ‫* ﺣﻤﺾ اﻟﺨﻠﻴﻚ اﳌﺨﻔﻒ اﻟﻜﱰوﻟﻴﺖ ﺿﻌﻴﻒ ﻳﻮﺻﻞ اﻟﺘﻴﺎر اﻟﻜﻬﺮىب‪.‬‬ ‫‪Ka‬‬ ‫‪-٢١‬‬ ‫‪Ca‬‬

‫‪ -٢٢‬اﻟﺮاﺑﻌﺔ‬

‫=‪α‬‬

‫‪-٢٣‬‬

‫‪Ka = α2 × Ca = (0.03)2 × 0.2 = 1.8 × 10-4‬‬

‫‪K a × C a = 1.8 × 10 -4 × 0.2 = 0.006 M‬‬

‫= ]‪[H3O+‬‬

‫‪pH = - log [H3O+] = - log 0.006 = 2.22‬‬

‫‪-٢٤‬‬

‫)‪3OH-(aq‬‬

‫‪+‬‬

‫‪3+‬‬ ‫)‪(aq‬‬

‫‪Al‬‬

‫)‪Al(OH)3(s‬‬ ‫‪Ksp = [Al3+] [OH-]3‬‬

‫‪Ksp = (1×10-6) (3×10-6)3 = 27 × 10-24‬‬

‫‪) -٢٥‬د(‬ ‫‪ -٢٦‬ﻃﺒﻴﻌﺔ اﳌﻮاد اﳌﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ‪ -‬ﺗﺮﻛﻴﺰ اﳌﺘﻔﺎﻋﻼت‪) .‬أو أى إﺟﺎﺑﺔ ﺻﺤﻴﺤﺔ(‬ ‫‪ -٢٧‬ﻣﺮﻛﺒﺎت ﺗﺴﺎﻫﻤﻴﺔ ﺗﺘﺄﻳﻦ ﺗﺄﻳﻨﺎ ً ﺗﺎﻣﺎ ً ﰱ وﺟﻮد اﳌﺎء وﻣﺤﻠﻮﻟﻬﺎ ﻳﻮﺻﻞ اﻟﺘﻴﺎر اﻟﻜﻬﺮىب ﺑﺸﻜﻞ ﺟﻴﺪ ﻣﺜﻞ ‪HCl‬‬ ‫‪ -٢٨‬ﻧﻈﺮا ً ﻟﺘﻜﻮن ﺛﻴﻮﺳﻴﺎﻧﺎت اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪III‬‬

‫)‪Fe(SCN)3(aq) + 3NH4C l (aq‬‬

‫)‪FeC l 3(aq) + 3NH4SCN(aq‬‬

‫‪ -٢٩‬ﻷن ﻛﻞ ﺑﺮوﺗﻮن )‪ (H+‬ﻳﺮﺗﺒﻂ ﻣﻊ زوج اﻟﻜﱰوﻧﺎت ﺣﺮ ﻣﻦ ذرة أﻛﺴﺠني ﺟﺰئ اﳌﺎء ﺑﺮاﺑﻄﺔ ﺗﻨﺎﺳـﻘﻴﺔ ﻣﻜﻮﻧـﺎ أﻳـﻮن‬ ‫اﻟﻬﻴﺪروﻧﻴﻮم ‪.‬‬ ‫‪) -٣٠‬ﺟـ(‬

‫)‪HCl(g) + H2O ( l ) → H3O+(aq) + Cl-(aq‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬ ‫‪) -٣١‬أ( ‪ = ∆H‬ﻃﺎﻗﺔ اﻟﻨﻮاﺗﺞ ‪ -‬ﻃﺎﻗﺔ اﳌﺘﻔﺎﻋﻼت = )‪-250 KJ = (-150) - (-400‬‬

‫‪-٣٢‬‬

‫)ب( ﻃﺎرد ﻟﻠﺤﺮارة ﻷن ﻗﻴﻤﺔ ‪ ∆H‬ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﺈﺷﺎرة ﺳﺎﻟﺒﺔ‪.‬‬ ‫)ﺟـ( ﻃﺎﻗﺔ ﺗﻨﺸﻴﻂ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻌﻜﴗ = )‪350 KJ = (-400) - (-50‬‬ ‫)‪3CO32-(aq‬‬

‫‪+‬‬

‫‪3+‬‬ ‫)‪(aq‬‬

‫)‪Al2(CO3)3(s‬‬

‫‪2Al‬‬

‫‪Ksp = [Al3+]2 [CO32-]3‬‬

‫‪ -٣٣‬ﻷن ﻋﻤﻠﻴﺔ اﻟﺘﻌﺎدل ﺗﻌﻨﻰ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﻤﺾ ﻣﻊ اﻟﻘﻠﻮى ﻟﺘﻜﻮﻳﻦ ﻣﻠﺢ وﻣﺎء أﻣﺎ ﻋﻤﻠﻴﺔ اﻟﺘﻤﻴﺆ ﻓﺘﻌﻨﻰ ذوﺑﺎن اﳌﻠﺢ ﰱ‬ ‫اﳌﺎء ﻹﻧﺘﺎج اﻟﺤﻤﺾ واﻟﻘﻠﻮى اﳌﺸﺘﻖ ﻣﻨﻬام اﳌﻠﺢ‪.‬‬ ‫‪-٣٤‬‬ ‫‪nXm+ + mYn- ‬‬ ‫‪→ XnYm‬‬

‫‪12 × 0.2 0.1× 8‬‬ ‫=‬ ‫‪n‬‬ ‫‪m‬‬

‫‪n 2.4 3‬‬ ‫=‬ ‫=‬ ‫‪m 0.8 1‬‬

‫‪ -٣٥‬اﳌﺤﻠﻮل اﻟﺬى ﺗﻜﻮن اﳌﺎدة اﳌﺬاﺑﺔ ﻓﻴﻪ ﰱ ﺣﺎﻟﺔ اﺗﺰان دﻳﻨﺎﻣﻴىك ﻣﻊ اﳌﺎدة ﻏري اﳌﺬاﺑﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٣٦‬ﻋﻨﺪ ﺑﺪء اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺗﺴﺘﻬﻠﻚ ﻛﻤﻴﺔ ﻣﻦ أﺑﺨﺮة اﻟﻴﻮد اﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻴﺔ ﰱ ﺗﻜـﻮﻳﻦ ﻏـﺎز ﻳﻮدﻳـﺪ اﻟﻬﻴـﺪروﺟني وﻋﻨـﺪ وﺻـﻮل‬ ‫اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ إﱃ ﺣﺎﻟﺔ اﻻﺗﺰان ﻳﺘﺴﺎوى ﻣﻌﺪل اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻄﺮدى ﻣﻊ ﻣﻌﺪل اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻌﻜﴗ ﻓﺘﻘﻞ درﺟﺔ ﻟﻮن اﻟﺨﻠﻴﻂ‬ ‫اﻟﻐﺎزى ﻋﻦ درﺟﺔ ﻟﻮن أﺑﺨﺮة اﻟﻴﻮد اﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٣٧‬درﺟﺔ اﻟﺬوﺑﺎن ﻟﻠﻤﺮﻛﺐ ﺷﺤﻴﺢ اﻟﺬوﺑﺎن‪.‬‬ ‫‪-٣٨‬‬ ‫‪) -٣٩‬ب(‬ ‫‪-٤١‬‬

‫‪-٤٢‬‬

‫‪[H+] = α × Ca = 0.02 × 0.1 = 2 × 10-3 M‬‬ ‫‪pH = - log [H+] = - log 2 × 10-3 = 2.7‬‬ ‫‪pOH = 14 - 2.7 = 11.3‬‬

‫‪) -٤٠‬ﺟـ(‬

‫‪(PNH3 ) 2‬‬

‫ﺧﻔﺾ اﻟﻀﻐﻂ ﻳﺆدى إﱃ ﺳري اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﰱ اﻻﺗﺠﺎه اﻟﻌﻜﴗ ﻓﻴﻘﻞ ﺗﺮﻛﻴﺰ اﻟﻨﺸﺎدر‪.‬‬ ‫‪-‬‬

‫‪+‬‬

‫] ‪[OH‬‬

‫] ‪[H‬‬

‫‪١١‬‬‫‪١٠ × ١‬‬ ‫‪١٠ × ١‬‬ ‫‪٩‬‬‫‪٥‬‬‫‪١٠ × ١‬‬ ‫‪١٠ × ١‬‬ ‫‪ -٤٣‬ﻷن ﻃﺎﻗﺘﻬﺎ ﺗﻜﻮن ﻣﺴﺎوﻳﺔ ﻟﻄﺎﻗﺔ اﻟﺘﻨﺸﻴﻂ أو أﻛﱪ ﻣﻨﻬﺎ‪.‬‬ ‫‪-٤٤‬‬

‫‪٣-‬‬

‫‪PH‬‬

‫‪١١‬‬ ‫‪٥‬‬

‫‪(PN 2 ).(PH 2 ) 3‬‬

‫= ‪Kp‬‬

‫‪POH‬‬

‫‪٣‬‬ ‫‪٩‬‬

‫)‪2H2O(v‬‬ ‫)‪(2 mol‬‬

‫)‪2H2(g) + O2(g‬‬ ‫)‪(3 mol‬‬

‫ﻷﻧﻪ ﻋﻨﺪ زﻳﺎدة اﻟﻀﻐﻂ ﻳﺴري اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﰱ اﻻﺗﺠﺎه اﻟﺬى ﻳﻘﻠﻞ اﻟﺤﺠﻮم وﻫﻮ اﻻﺗﺠﺎه اﻟﻄﺮدى )ﺗﻜﻮﻳﻦ اﳌﺎء(‬ ‫‪ -٤٥‬اﻟﻌﺎﻣﻞ اﻟﺤﻔﺎز‪ :‬ﻣﺎدة ﻳﻠﺰم اﻟﻘﻠﻴﻞ ﻣﻨﻬﺎ ﺣﺘﻰ ﺗﻐري ﰱ ﻣﻌﺪل اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎىئ دون أن ﺗﺘﻐري أو ﺗﻐـري ﻣـﻦ وﺿـﻊ‬ ‫اﻻﺗﺰان‪.‬‬ ‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -٤٦‬اﻷس اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻨﻰ‪ :‬اﻟﻠﻮﻏﺎرﻳﺘﻢ اﻟﺴﺎﻟﺐ )ﻟﻸﺳﺎس ‪ (10‬ﻟﱰﻛﻴﺰ أﻳﻮن اﻟﻬﻴﺪروﺟني ﰱ اﳌﺤﻠﻮل‪.‬‬ ‫‪ -٤٧‬درﺟﺔ اﻟﺘﻔﻜﻚ‪ :‬اﻟﻨﺴﺒﺔ ﺑني ﻋﺪد اﳌﻮﻻت اﳌﺘﻔﻜﻜﺔ إﱃ ﻋﺪد اﳌﻮﻻت اﻟﻜﻠﻴﺔ ﻗﺒﻞ اﻟﺘﻔﻜﻚ‪.‬‬ ‫‪-٤٨‬‬ ‫‪Pb2+ + 2Cl‬‬‫‪XM‬‬ ‫‪2XM‬‬ ‫‪-2‬‬ ‫‪= (1.6×10 ) (2×1.6×10-2)2 = 16.384 × 10-6‬‬

‫‪PbCl2‬‬

‫‪Ksp = [X] [ 2X]2‬‬

‫‪-٤٩‬‬ ‫ ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺔ اﳌﺰﻳﺪ ﻣﻦ اﳌﺎء ﻳﺤﺪث ﺗﺤﻠﻞ ﻣﺎﺋﻴﺎً ﻟﻼﺳﱰ وﻳﺘﻜﻮن ﺣﻤﺾ اﻷﺳﺘﻴﻚ واﻹﻳﺜـﺎﻧﻮل )ﻧﻈـﺮا ً ﻷن ﻫـﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋـﻞ‬‫اﻧﻌﻜﺎﳻ(‬ ‫وﺑﺎﻟﺘﺎﱃ ﻳﻨﺸﻂ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﰱ اﺗﺠﺎه ﺗﻜﻮﻳﻦ اﳌﺘﻔﺎﻋﻼت )اﻻﺗﺠﺎه اﻟﻌﻜﴗ(‬ ‫ ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺔ ﻗﻄﺮات ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ اﳌﺮﻛﺰ وﻫﻮ ﻣﺎدة ﻧﺎزﻋﺔ ﻟﻠامء ﺗﻌﻤﻞ ﻋﲆ اﻟﺘﺨﻠﺺ ﻣﻦ اﳌﺎء اﻟﻨﺎﺗﺞ ﻓﻴﻨﺸـﻂ‬‫اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﰱ اﺗﺠﺎه ﺗﻜﻮﻳﻦ اﺳﱰ أﺳﻴﺘﺎت اﻻﻳﺜﻴﻞ )اﺗﺠﺎه اﻟﻨﻮاﺗﺞ( اﻻﺗﺠﺎه اﻟﻄﺮدى‪.‬‬ ‫‪ -٥٠‬ﻟﻮﺷﺎﺗﻴﻠﻴﻪ وﺿﻊ )ﻗﺎﻋﺪة ﻟﻮﺷﺎﺗﻴﻠﻴﻴﻪ( اﻟﺘﻰ ﺗﺼﻒ ﺗﺄﺛري اﻟﻌﻮاﻣﻞ اﳌﺨﺘﻠﻔﺔ ﻣﻦ ﺗﺮﻛﻴﺰ ‪ -‬ﺿﻐﻂ ‪ -‬درﺟـﺔ ﺣـﺮارة‬ ‫ﻋﲆ اﻷﻧﻈﻤﺔ اﳌﺘﺰﻧﺔ واﻟﺬى ﻳﻨﺺ ﻋﲆ إذا ﺣﺪث ﺗﻐري ﰱ أﺣﺪ اﻟﻌﻮاﻣﻞ اﳌﺆﺛﺮة ﻋﲆ ﻧﻈﺎم ﰱ ﺣﺎﻟـﺔ‬ ‫اﺗﺰان )ﻣﺜﻞ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة أو اﻟﱰﻛﻴﺰ أو اﻟﻀﻐﻂ( ﻓﺈن اﻟﻨﻈـﺎم ﻳﻨﺸـﻂ ﰱ اﻻﺗﺠـﺎه اﻟـﺬى ﻳﻘﻠـﻞ أو‬ ‫ﻳﻠﻐﻰ ﻓﻌﻞ ﻫﺬا اﳌﺆﺛﺮ‪.‬‬ ‫‪ -٥١‬اﺳﺘﻔﺎﻟﺪ وﺿــﻊ )ﻗــﺎﻧﻮن اﺳــﺘﻔﺎﻟﺪ ﻟﻠﺘﺨﻔﻴــﻒ( اﻟــﺬى ﻳﻮﺿــﺢ اﻟﻌﻼﻗــﺔ اﻟﻜﻤﻴــﺔ ﺑــني درﺟــﺔ ﺗــﺄﻳﻦ اﳌﺤﺎﻟﻴــﻞ‬ ‫اﻻﻟﻜﱰوﻟﻴﺘﻴﺔ اﻟﻀﻌﻴﻔﺔ ‪ α‬ودرﺟﺔ اﻟﺘﺨﻔﻴﻒ )اﻟﱰﻛﻴﺰ(‬ ‫‪ -٥٢‬ﺟﻮﻟﺪﺑﺮج وﺿﻌﺎ ﻗﺎﻧﻮن )ﻓﻌﻞ اﻟﻜﺘﻠﺔ( اﻟﺬى ﻳﻮﺿـﺢ اﻟﻌﻼﻗـﺔ ﺑـني ﴎﻋـﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋـﻞ اﻟﻜﻴﻤﻴـﺎىئ وﺗﺮﻛﻴـﺰ اﳌـﻮاد‬ ‫اﳌﺘﻔﺎﻋﻠﺔ واﻟﺬى ﻳﻨﺺ ﻋﲆ ﻋﻨﺪ ﺛﺒﻮت درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ﺗﺘﻨﺎﺳﺐ ﴎﻋـﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋـﻞ اﻟﻜﻴﻤﻴـﺎىئ ﺗﻨﺎﺳـﺒﺎً‬ ‫وﻓﺎج‬ ‫ﻃﺮدﻳـﺎً ﻣـﻊ ﺣﺎﺻـﻞ ﴐب اﻟﱰﻛﻴـﺰات اﻟﺠﺰﻳﺌﻴـﺔ ﳌـﻮاد اﻟﺘﻔﺎﻋـﻞ )ﻛـﻞ ﻣﺮﻓـﻮع ﻷس ﻳﺴـﺎوى ﻋـﺪد‬ ‫اﻟﺠﺰﻳﺌﺎت أو اﻷﻳﻮﻧﺎت ﰱ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﳌﻮزوﻧﺔ(‬ ‫‪-٥٣‬‬ ‫ اﻷﻧﺒﻮﺑﺔ اﻷوﱃ ﺗﺤﺘﻮى ﻋﲆ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت ﺻﻮدﻳﻮم ‪:‬‬‫ ﻳﺘﺄﻳﻦ اﳌﺎء ﻛﺄﻟﻜﱰوﻟﻴﺖ ﺿﻌﻴﻒ ﻟﻴﻌﻄﻰ أﻳﻮﻧﺎت اﻟﻬﻴﺪروﺟني وأﻳﻮﻧﺎت اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ‪.‬‬‫ ﻋﻨﺪ إذاﺑﺔ ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم ﻓﺈﻧﻬﺎ ﺗﺘﻔﻜﻚ إﱃ أﻳﻮﻧﺎت ﺻﻮدﻳﻮم وأﻳﻮﻧﺎت ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت‪:‬‬‫)‪2H+(aq) + 2OH-(aq‬‬

‫) ‪2H2O ( l‬‬

‫)‪CO32-(aq) + 2Na+(aq‬‬

‫)‪Na2CO3(s‬‬

‫)‪H2CO3(aq) + 2Na+(aq) + 2OH-(aq‬‬

‫) ‪Na2CO3(s) + 2H2O ( l‬‬

‫ﻳﺘﻜﻮن ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺮﺑﻮﻧﻴﻚ واﻟﺬى ﻳﻌﺰى ﺗﻜﻮﻳﻨﻪ إﱃ اﺗﺤﺎد أﻳﻮﻧﺎت اﻟﻬﻴﺪروﺟني اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ﰱ ﺗـﺄﻳﻦ ﻟﻠـامء ﻣـﻊ أﻳﻮﻧـﺎت‬ ‫اﻟﻜﺮﺑﻮﻧﺎت ﰱ اﳌﺤﻠﻮل وﺗﻌﻄـﻰ ﺣﻤـﺾ اﻟﻜﺮﺑﻮﻧﻴـﻚ ﺿـﻌﻴﻒ اﻟﺘـﺄﻳﻦ وﻳﻨﺸـﺄ ﻋـﻦ ذﻟـﻚ ﺳـﺤﺐ ﻣﺴـﺘﻤﺮ ﻷﻳﻮﻧـﺎت‬ ‫اﻟﻬﻴﺪروﺟني ﰱ اﺗﺰان ﺗﺄﻳﻦ اﳌﺎء ﻓﻴﺨﺘﻞ اﻻﺗﺰان‪ ،‬وﻟىك ﻳﺴﱰﺟﻊ ﺛﺎﻧﻴﺔ ﻓﺈﻧﻪ ﺗﺒﻌﺎً ﻟﻘﺎﻋـﺪة ﻟﻮﺷـﺎﺗﻴﻠﻴﻪ ﺗﺘـﺄﻳﻦ ﺟﺰﻳﺌـﺎت‬ ‫أﺧﺮى ﰱ اﳌﺎء ﻟﺘﻌﻮض اﻟﻨﻘﺺ ﰱ أﻳﻮﻧﺎت اﻟﻬﻴـﺪروﺟني اﻷﻣـﺮ اﻟـﺬى ﻳﱰﺗـﺐ ﻋﻠﻴـﻪ ﺗـﺮاﻛﻢ أو زﻳـﺎدة ﺗﺮﻛﻴـﺰ أﻳﻮﻧـﺎت‬ ‫اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ وﻳﺼﺒﺢ ﺗﺮﻛﻴﺰﻫﺎ أﻛﱪ ﻣﻦ ﺗﺮﻛﻴﺰ أﻳﻮﻧﺎت اﻟﻬﻴﺪروﺟني وﻋﲆ ذﻟﻚ ﻳﻜﻮن اﻟﺮﻗﻢ اﻟﻬﻴـﺪروﺟﻴﻨﻰ ‪pH >7‬‬ ‫وﻳﻜﻮن ﻣﺤﻠﻮل ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم ﻗﻠﻮﻳﺎً وﻟﺬﻟﻚ ﻻ ﻳﺆﺛﺮ ﻋﲆ ورﻗﺔ ﻋﺒﺎد اﻟﺸﻤﺲ اﻟﺰرﻗﺎء ﻓﺘﻈﻞ ﻛام ﻫﻰ‪) .‬أﻛﻤـﻞ‬ ‫ﺑﻨﻔﺴﻚ ﺗﻌﻠﻴﻞ اﻷﻧﺒﻮﺑﺔ اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ(‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬ ‫‪ - ٥٤‬اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ )‪ (1‬ﻳﻨﺸﻂ ﰱ اﻻﺗﺠﺎه اﻟﻌﻜﴗ ﻷن ﻗﻴﻤﺔ ﺛﺎﺑﺖ اﻻﺗﺰان أﻗﻞ ﻣﻦ ‪1‬‬ ‫اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ )‪ (2‬ﻳﻨﺸﻂ ﰱ اﻻﺗﺠﺎه اﻟﻄﺮدى ﻷن ﻗﻴﻤﺔ ﺛﺎﺑﺖ اﻻﺗﺰان أﻛﱪ ﻣﻦ ‪1‬‬

‫‪-٥٥‬‬

‫)‪3OH-(aq‬‬

‫‪+‬‬

‫‪+‬‬ ‫)‪(aq‬‬

‫‪3H‬‬

‫)‪3Cl-(aq‬‬

‫‪+‬‬

‫) ‪3H2O ( l‬‬ ‫‪3+‬‬ ‫)‪(aq‬‬

‫‪FeCl3(s) ‬‬ ‫‪→ Fe‬‬

‫)‪FeCl3(s) + 3H2O ( l ) = Fe(OH)3(aq) + 3H+(aq) + 3Cl-(aq‬‬

‫ﻟﱰاﻛﻢ أﻳﻮﻧﺎت ‪ H+‬اﻟﺤﺎﻣﻀﻴﺔ ﰱ اﳌﺤﻠﻮل )‪(pH < 7‬‬

‫‪ -٥٦‬اﻟﱰﺗﻴﺐ اﻟﺘﺼﺎﻋﺪى ﻫﻮ ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻷﻣﻮﻧﻴﻮم ﺛﻢ ﻧﱰات اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم ﺛﻢ ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‪.‬‬ ‫‪ : KCl‬ﻣﺘﻌﺎدل ‪ :Na2CO3‬ﻗﺎﻋﺪى‬ ‫‪ : NH4NO3‬ﺣﻤﴣ‬ ‫‪ : FeCl3 -٥٧‬ﺣﻤﴣ‬ ‫‪ -٥٩‬ﺑﺮوﻣﻴﺪ اﻟﻔﻀﺔ‬ ‫‪ -٥٨‬أﻛﱪ ﻣﻦ‬ ‫‪-٦٠‬‬

‫)ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻧﻌﻜﺎﳻ(‬ ‫)ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺗﺎم(‬ ‫‪ -٦١‬ﰱ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻄﺎرد ﻟﻠﺤﺮارة ﻳﺆدى رﻓﻊ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة إﱃ ﺳري اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﰱ اﻻﺗﺠﺎه اﻟﻌﻜﴗ ﺑﻴﻨام ﰱ اﻟﺘﻔﺎﻋـﻞ اﳌـﺎص‬ ‫ﻟﻠﺤﺮارة ﻳﺆدى رﻓﻊ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة إﱃ ﺳري اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﰱ اﻻﺗﺠﺎه اﻟﻄﺮدى‪.‬‬ ‫‪[OH-] = K b × C b ، [H3O]+ = K a × C a -٦٢‬‬ ‫‪ - -٦٣‬ﺛﺎﺑﺖ اﻻﺗﺰان ‪ K C‬ﻳﺸري إﱃ أن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻻ ﻳﺴري ﺑﺸﻜﻞ ﺟﻴﺪ ﻧﺤﻮ ﺗﻜـﻮﻳﻦ اﻟﻨـﻮاﺗﺞ وأن اﻟﺘﻔﺎﻋـﻞ اﻟﻌـﻜﴗ ﻟـﻪ‬ ‫دور ﻓﻌﺎل‪.‬‬ ‫ ﺛﺎﺑﺖ اﻻﺗﺰان ‪ K C‬ﻳﺸري إﱃ أن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻳﺴﺘﻤﺮ إﱃ ﻗﺮب ﻧﻬﺎﻳﺘﻪ واﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻄﺮدى ﻫﻮ اﻟﺴﺎﺋﺪ‪.‬‬‫‪ -٦٤‬أﺟﺐ ﺑﻨﻔﺴﻚ‪.‬‬ ‫‪-٦٥‬‬ ‫‪1‬‬

‫‪2‬‬

‫)‪2NH3(g‬‬

‫‪-٦٦‬‬ ‫‪-٦٧‬‬

‫)‪CH3COO-(aq) + H3O+(aq‬‬

‫)‪N2(g) + 3H2(g‬‬ ‫) ‪CH3COOH(aq) + H2O ( l‬‬

‫‪Na2CO3(s) + 2HCl(aq) ‬‬ ‫)‪→ 2NaCl(aq) + H2O ( l ) + CO2(g‬‬

‫‪ ، 7 = pH‬ﻷن ﻣﺤﻠﻮل ‪ NaCl‬اﻟﻨﺎﺗﺞ ﻣﻦ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﺘﻌﺎدل‪.‬‬ ‫‪ -٦٨‬ﻣﻊ ﺣﻤﺾ ‪ ، HCl‬ﻷﻧﻪ ﺣﻤﺾ ﻗﻮى ﺗﺎم اﻟﺘﺄﻳﻦ وﻳﻜﻮن ﻣﻌﺪل ﺗﻔﺎﻋﻠﻪ ﻣﻊ ‪ CaCO3‬وﺑﺎﻟﺘﺎﱃ ﺗﺼﺎﻋﺪ ﻏﺎز‬ ‫‪ CO2‬أﴎع وﻧﻈﺮا ً ﻷن ﻏﺎز ‪ CO2‬ﻳﺆدى إﱃ اﻧﻄﻔﺎء ﻟﻬﺐ اﻟﺸﻤﻌﺔ ﻓﺘﻨﻄﻔﺊ ﰱ ﻫﺬه اﻟﺤﺎﻟﺔ أﴎع‪.‬‬ ‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫ب‪ -‬ﺳﺤﻖ اﳌﺎﻏﻨﺴﻴﻮم‪.‬‬ ‫د‪ -‬زﻳﺎدة ﺗﺮﻛﻴﺰ اﻟﺤﻤﺾ‪.‬‬

‫‪ -٦٩‬أ‪ -‬إﺿﺎﻓﺔ ﻋﺎﻣﻞ ﺣﻔﺎز إﱃ اﳌﺘﻔﺎﻋﻼت‪.‬‬ ‫ج‪ -‬رﻓﻊ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة‪.‬‬

‫‪ -٧٠‬ﻳﺘﻢ اﺳﺘﺨﺪام اﻷدوات اﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﻓﻘﻂ )ﻣﺤﻠﻮل ﺣﻤﺾ ﺧﻠﻴـﻚ ‪ 0.1‬ﻣـﻮل‪/‬ﻟـﱰ ‪ -‬ﻣﺤﻠـﻮل ﺣﻤـﺾ ﻫﻴـﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ‬ ‫‪ 0.1‬ﻣﻮل‪/‬ﻟﱰ ‪ -‬ﻣﺤﻠﻮل اﻟﺴﻜﺮ ﰱ اﳌﺎء ‪ 0.1‬ﻣﻮل‪/‬ﻟﱰ ‪ -‬ﻛﺆوس زﺟﺎﺟﻴـﺔ ‪ -‬ﻣﺎﺻـﺔ ‪ -‬داﺋـﺮة ﻛﻬﺮﺑﻴـﺔ ﺑﻬـﺎ ﻣﺼـﺒﺎح‬ ‫وﺑﻄﺎرﻳﺔ(‬

‫أ( ﻣﺤﻠﻮل ﺣﻤﺾ ﻫﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ ‪ 0.1‬ﻣﻮل‪/‬ﻟﱰ‪ :‬ﻳﺘﻢ ﺗﻮﺻﻴﻞ اﻟﺪاﺋﺮة اﻟﻜﻬﺮﺑﻴﺔ ﻛام ﻫـﻮ ﻣﻮﺿـﺢ ﺑﺎﻟﺸـﻜﻞ ﻧﻼﺣـﻆ‬ ‫أﻧﻪ ﻻ ﺗﺘﺄﺛﺮ ﺷﺪة إﺿﺎءة اﳌﺼﺒﺎح ﺑﺘﺨﻔﻴـﻒ ﺣﻤـﺾ اﻟﻬﻴـﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ ﻷن ﰱ وﺟـﻮد اﳌـﺎء ﻳﺘـﺄﻳﻦ ﻏـﺎز ﻛﻠﻮرﻳـﺪ‬ ‫اﻟﻬﻴﺪروﺟني اﻟﺠﺎف ﺗﺄﻳﻨﺎً ﺗﺎﻣﺎً )اﻟﻜﱰوﻟﻴﺖ ﻗﻮى ‪ /‬ﺗﺎم اﻟﺘﺄﻳﻦ(‬

‫ب( ﻣﺤﻠﻮل ﺣﻤﺾ ﺧﻠﻴﻚ ‪ 0.1‬ﻣﻮل‪/‬ﻟﱰ‪ :‬ﻳﺘﻢ ﺗﻮﺻﻴﻞ اﻟـﺪاﺋﺮة اﻟﻜﻬﺮﺑﻴـﺔ ﻛـام ﻫـﻮ ﻣﻮﺿـﺢ ﺑﺎﻟﺸـﻜﻞ ﻧﻼﺣـﻆ أﻧـﻪ‬ ‫ﺑﺰﻳﺎدة اﻟﺘﺨﻔﻴﻒ ﺗﺰداد ﺷﺪة اﻹﺿﺎءة ﻷن ﺗﺄﻳﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﺨﻠﻴﻚ اﻟﻨﻘﻰ ﻳﻜﻮن ﻣﺤﺪودا ً ﺟﺪا ً وﻳﺰداد ﺗﺄﻳﻦ ﺣﻤﺾ‬ ‫اﻟﺨﻠﻴﻚ ﺑﺎﻟﺘﺨﻔﻴﻒ دﻻﻟﺔ ﻋﲆ وﺟﻮد ﺟﺰﻳﺌﺎت ﻏري ﻣﺘﺄﻳﻨﺔ ﻣﻦ اﻟﺤﻤﺾ )اﻟﻜﱰوﻟﻴﺖ ﺿﻌﻴﻒ‪ /‬ﻏري ﺗﺎم اﻟﺘﺄﻳﻦ(‬

‫ﺟـ( ﻣﺤﻠﻮل اﻟﺴﻜﺮ ﰱ اﳌﺎء ‪ 0.1‬ﻣﻮل‪/‬ﻟﱰ‪ :‬ﻳﺘﻢ ﺗﻮﺻﻴﻞ اﻟـﺪاﺋﺮة اﻟﻜﻬﺮﺑﻴـﺔ ﻛـام ﻫـﻮ ﻣﻮﺿـﺢ ﺑﺎﻟﺸـﻜﻞ ﻧﻼﺣـﻆ أن‬ ‫اﳌﺼﺒﺎح ﻻ ﻳﻀﺊ ﻣﻨﺬ اﻟﺒﺪاﻳﺔ وﻻ ﻳﺘﺄﺛﺮ ﺑﺰﻳﺎدة اﻟﺘﺨﻔﻴﻒ ﻷن اﻟﺴﻜﺮ ﻣﺎدة ﻏري اﻟﻜﱰوﻟﻴﺘﻴﺔ‪.‬‬

‫‪ -٧١‬ﻗﻴﻤﺔ ‪ pH‬ﳌﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻷﻣﻮﻧﻴﻮم > ﻗﻴﻤﺔ ‪ pH‬ﳌﺤﻠﻮل ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم‪.‬‬ ‫‪) -٧١‬ﻣﻠﺤﻮﻇﺔ‪ :‬ﺗﻜﺮر اﻟﺮﻗﻢ )‪ (٧١‬ﻣﺮﺗني(‬ ‫)‪NH4+(aq) + OH-(aq‬‬

‫‪-٧٢‬‬

‫)‪2Br-(aq‬‬

‫‪+‬‬

‫‪2+‬‬ ‫)‪(aq‬‬

‫‪Pb‬‬

‫) ‪NH3(g) + H2O ( l‬‬ ‫)‪PbBr2(aq‬‬

‫‪ -٧٣‬ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺔ ﻗﻄﺮات ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ III‬إﱃ ﻛﻞ ﻣﻨﻬام ﻳﺘﺤﻮل ﻟﻮن ﻣﺤﻠﻮل ﺛﻴﻮﺳﻴﺎﻧﺎت اﻷﻣﻮﻧﻴﻮم إﱃ‬ ‫اﻟﻠﻮن اﻷﺣﻤﺮ اﻟﺪﻣﻮى ﰱ ﺣني ﻻ ﻳﺤﺪث ﺷﺊ ﻣﻊ ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻷﻣﻮﻧﻴﻮم‪.‬‬

‫)‪Fe(SCN)3(aq) + 3NH4Cl(aq‬‬

‫‪ -٧٤‬ﻣﻌﺪل )ﴎﻋﺔ( اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪.‬‬ ‫‪-٧٦‬‬

‫)‪FeCl3(aq) + 3NH4SCN(aq‬‬

‫‪ -٧٥‬ﻗﺎﻋﺪة ﻟﻮﺷﺎﺗﻴﻠﻴﻪ‪.‬‬

‫‪ -٧٧‬اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‬

‫‪[N2]2 [H2O]6‬‬ ‫‪[NH3]4 [O2]3‬‬

‫= ‪Kc‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫ﻣﻌـﱪا ﻋـﻨﻬام ﺑﺎﻟﻀـﻐﻮط اﻟﺠﺰﺋﻴـﺔ‬ ‫‪ -٧٨‬ﺧﺎرج ﻗﺴﻤﺔ ﻣﻌﺪل اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻄﺮدى ‪ K1‬ﻋـﲆ ﻣﻌـﺪل اﻟﺘﻔﺎﻋـﻞ اﻟﻌـﻜﴗ ‪K2‬‬ ‫ً‬ ‫ﻟﻠﻤﻮاد اﳌﺘﻔﺎﻋﻠﺔ واﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ﻣﻦ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻻﻧﻌﻜﺎﳻ‪.‬‬ ‫ﻟﺘﻜﻮن اﳌﺰﻳﺪ ﻣﻦ ﺛﻴﻮﺳﻴﺎﻧﺎت اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪.III‬‬ ‫‪ -٧٩‬ﻳﻨﺸﻂ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﰱ اﻻﺗﺠﺎه اﻟﻄﺮدى وﺑﺎﻟﺘﺎﱃ ﻳﺰداد ﻟﻮن اﳌﺤﻠﻮل اﺣﻤﺮ ًارا ّ‬ ‫‪ -٨٠‬ﻳﻨﺸﻂ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﰱ اﻻﺗﺠﺎه اﻟﻌﻜﴗ وﺑﺎﻟﺘﺎﱃ ﺗﻘﻞ درﺟﺔ اﻟﻠﻮن اﻷﺣﻤﺮ‪.‬‬ ‫‪ -٨١‬إﺿﺎﻓﺔ ﻋﺎﻣﻞ ﺣﻔﺎز ﻻ ﻳﺆﺛﺮ ﻋﲆ اﻻﺗﺰان‪.‬‬ ‫‪ -٨٢‬ﻳﻨﺸﻂ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﰱ اﻻﺗﺠﺎه اﻟﻄﺮدى ﻟﺘﻌﻮﻳﺾ اﻟﻨﻘﺺ اﻟﺤﺎدث ﰱ ﺗﺮﻛﻴﺰ ‪.CO2‬‬ ‫‪ -٨٣‬ﻷن ﻣﺤﺎﻟﻴﻞ اﻻﻟﻜﱰوﻟﻴﺘﺎت اﻟﻘﻮﻳﺔ ﺗﺎﻣﺔ اﻟﺘﺄﻳﻦ ﻟﺬا ﻓﻬﻰ ﻻ ﺗﺤﺘﻮى ﻋﲆ ﺟﺰﻳﺌﺎت ﻏري ﻣﻔﻜﻜﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٨٤‬ﻳﻜﺘﺴﺐ أﻳﻮن ‪ Ag+‬إﻟﻜﱰون ﻣﻦ أﻳﻮن ‪ Br-‬ﻟﻴﺘﺤﻮل إﱃ ﻓﻀﺔ وميﺘﺺ اﻟﱪوم اﳌﺘﻜﻮن ﰱ اﻟﻄﺒﻘﺔ اﻟﺠﻴﻼﺗﻴﻨﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٨٥‬أﺟﺐ ﺑﻨﻔﺴﻚ‪.‬‬ ‫‪) -٨٦‬ﻣﻠﺤﻮﻇﺔ‪ :‬ﺗﺤﺬف )‪ (-‬ﺑني أزرق ﺑﺮوﻣﻮﺛﻴﻤﻮل وﺑني ﰱ وﺳﻂ ﺣﺎﻣﴣ ﰱ ﻧﺺ اﻟﺴﺆال ﻷﻧﻬﺎ ﺟﻤﻠﺔ واﺣﺪة(‬ ‫واﻟﺤﻞ ﻫﻮ‪ :‬ﻋﺒﺎد اﻟﺸﻤﺲ ﰱ وﺳﻂ ﺣﺎﻣﴣ‪.‬‬ ‫ﻣﻜﻮﻧﺎ اﻟﻬﻴﺪروﻧﻴﻮم ‪ H3O+‬وﻳﺘﻢ ذﻟﻚ ﺑﺎﻧﺠﺬاﺑـﻪ إﱃ زوج اﻹﻟﻜﱰوﻧـﺎت‬ ‫‪ -٨٧‬ﻷﻧﻪ ﻳﺮﺗﺒﻂ ﻣﻊ ﺟﺰئ اﳌﺎء ﺑﺮاﺑﻄﺔ ﺗﻨﺎﺳﻘﻴﺔ ً‬ ‫اﻟﺤﺮ اﳌﻮﺟﻮد ﻋﲆ ذرة أﻛﺴﺠني ﺟﺰئ اﳌﺎء‪.‬‬ ‫‪ -٨٨‬ﻷن ‪ [OH-] [H+] = Kw‬وﺗﺮﻛﻴﺰ ﻛﻞ ﻣﻨﻬام ﰱ اﳌﺎء اﳌﺘﻌﺎدل ﻳﺴﺎوى ‪1×10-7 M‬‬ ‫‪-٨٩‬‬ ‫‪pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11‬‬ ‫]‪pH = - log [H+‬‬ ‫→ ‪∴ [H+] = shitf‬‬

‫‪log (-) pH‬‬

‫‪= shift log (-) 11 = 1 × 10-11 M‬‬

‫‪ -٩١‬زﻳﺎدة درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة‬

‫‪ -٩٠‬ﺗﱪﻳﺪ وﺳﻂ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪.‬‬ ‫‪ -٩٣‬إﺿﺎﻓﺔ ﻋﺎﻣﻞ ﻣﺴﺎﻋﺪ ﻟﺨﻠﻴﻂ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪.‬‬ ‫‪-٩٤‬‬

‫) ‪(PCO2 )(PH 2‬‬ ‫) ‪(PCO )(PH 2O‬‬

‫‪-٩٥‬‬

‫‪(PN 2 ) 2 (PH 2O ) 6‬‬ ‫‪(PNH3 ) 4 (PO2 ) 3‬‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫‪-٩٦‬‬

‫‪2.5 -١٠٠‬‬

‫‪3.7×10-4 M -١٠١‬‬

‫‪ -٩٢‬ﺗﻐري درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة‪.‬‬

‫= ‪Kp‬‬

‫‪,‬‬

‫] ‪[CO 2 ][H 2‬‬ ‫]‪[CO][H 2 O‬‬

‫‪[N 2 ]2 [H 2 O]6‬‬ ‫‪[NH 3 ]4 [O 2 ]3‬‬

‫‪[AgNO 3 ]2‬‬

‫‪0.05 atm -١٠٢‬‬

‫‪[HNO 3 ]2‬‬

‫= ‪Kc‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -١٠٣‬ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻷﻣﻮﻧﻴﻮم‪.‬‬ ‫‪) -١٠٤‬ﻣﻠﺤﻮﻇﺔ‪ :‬اﻟﻀﻐﻂ اﻟﻜﲆ ﻟﺘﻔﺎﻋﻞ = ﻣﺠﻤﻮع اﻟﻀﻐﻮط اﻟﺠﺰﺋﻴﺔ ﻟﻐﺎزاﺗﻪ(‬ ‫واﻟﻨﺘﺎﺋﺞ‪3.815×10-26 ، 25.35 atm :‬‬ ‫ﻃﺮدﻳﺎ ﻣﻊ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ﻓﺎﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﺎص ﻟﻠﺤﺮارة‪.‬‬ ‫‪ -١٠٥‬ﻗﻴﻢ ‪ Kc‬ﺗﺘﻨﺎﺳﺐ ً‬ ‫‪ -١٠٨‬ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬ ‫‪ -١٠٧‬اﻻﺗﺰان اﻷﻳﻮىن‬ ‫‪ -١٠٦‬اﻟﺘﺄﻳﻦ اﻟﺘﺎم‪.‬‬ ‫‪10.17 ، 3.83 -١١٠‬‬ ‫‪0.104 atm -١٠٩‬‬ ‫‪-١١٢‬‬

‫)‪AlPO4(s‬‬ ‫)‪Al3+(aq) + PO43-(aq‬‬ ‫]‪Ksp = [Al3+] [PO43-‬‬

‫‪-١١٣‬‬ ‫‪1.02 M -١١٤‬‬

‫)‪2Br-(aq‬‬

‫‪+‬‬

‫‪2+‬‬ ‫)‪(aq‬‬

‫)‪PbBr2(s‬‬ ‫‪Ksp = [Pb2+] [Br-]2‬‬

‫‪Pb‬‬

‫‪. 0.213 M -١١٥‬‬

‫‪@ ÉiaŠÛa@lbjÛa@óÜÇ@oîÜ×ìjÛa@âbÄäi@òí‰bjn a@òÜ÷ c@pbibug‬‬ ‫‪ -١‬ﻟﺘﻐري ﺗﺮﻛﻴﺰ أﻳﻮن ‪ H+‬ﰱ اﳌﺤﻠﻮل أو ﻟﺘﻐري اﻟﻀﻐﻂ اﻟﺠﺰىئ ﻟﻐﺎز ‪ H2‬أو ﻛﻼﻫام‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﺗﻌﻤﻞ ﻛﺨﻠﻴﺔ ﺟﻠﻔﺎﻧﻴﺔ ﻋﻨﺪ اﻟﺘﺸﻐﻴﻞ )اﻟﺘﻔﺮﻳﻎ( ﺣﻴﺚ ﺗﺘﺤﻮل اﻟﻄﺎﻗﺔ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ إﱃ ﻃﺎﻗﺔ ﻛﻬﺮﺑﻴـﺔ وﺗﻌﻤـﻞ ﻛﺨﻠﻴـﺔ‬ ‫اﻟﻜﱰوﻟﻴﺘﻴﺔ ﻋﻨﺪ اﻟﺸﺤﻦ ﺣﻴﺚ ﺗﺘﺤﻮل اﻟﻄﺎﻗﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﻴﺔ إﱃ ﻃﺎﻗﺔ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﻷن اﳌﺤﻠﻮل اﻻﻟﻜﱰوﻟﻴﺘﻰ ﰱ ﺧﻠﻴﺔ اﻟﻮﻗﻮد )ﺧﻠﻴﺔ اﻟﺰﺋﺒﻖ( ﻫـﻮ ﻫﻴﺪروﻛﺴـﻴﺪ اﻟﺒﻮﺗﺎﺳـﻴﻮم )ﻗﻠـﻮى( ﺑﻴـﻨام ﰱ ﺑﻄﺎرﻳـﺔ‬ ‫اﻟﺮﺻﺎص ﻫﻮ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ اﳌﺨﻔﻒ‪.‬‬ ‫‪ -٧‬اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‬ ‫‪ -٦‬اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‬ ‫‪ -٥‬اﻟﺼﺪأ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬اﻟﺨﻼﻳﺎ اﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ‪.‬‬ ‫‪-٨‬‬ ‫‪-٩‬‬

‫‪emf = E°red (Ag+) - E°red (Cu2+) = 0.8 - 0.34 = 0.46 V‬‬

‫‪ -١٢‬ﻳﻘﻮم ﺑﺪور اﻟﻘﻨﻄﺮة اﳌﻠﺤﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪-١٣‬‬ ‫ﺧﻠﻴﺔ اﻟﺰﺋﺒﻖ‬ ‫ﺗﱰﻛﺐ ﻣﻦ‪:‬‬ ‫اﻟﱰﻛﻴﺐ‬ ‫ ﻗﻄﺐ ﺳﺎﻟﺐ )أﻧﻮد(‪ :‬اﻟﺨﺎرﺻني‪.‬‬‫ ﻗﻄﺐ ﻣﻮﺟﺐ )ﻛﺎﺛﻮد(‪ :‬أﻛﺴﻴﺪ اﻟﺰﺋﺒﻖ‪.‬‬‫‪ -‬اﻟﻜﱰوﻟﻴﺖ‪ :‬ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم‪.‬‬

‫)‪2Ag°(s‬‬

‫‪/‬‬

‫‪+‬‬ ‫)‪(aq‬‬

‫‪// 2Ag‬‬

‫‪2+‬‬ ‫)‪(aq‬‬

‫‪/ Cu‬‬

‫)‪Cu°(s‬‬

‫ﺧﻠﻴﺔ اﻟﻮﻗﻮد‬ ‫ ﺗﱰﻛﺐ ﻣﻦ ﻗﻄﺒني ﻛﻞ ﻣﻨﻬام ﻋﲆ ﻫﻴﺌﺔ وﻋﺎء ﻣﺠﻮف‬‫ﻣﺒﻄﻦ ﺑﻄﺒﻘﺔ ﻣﻦ اﻟﻜﺮﺑﻮن اﳌﺴﺎﻣﻰ ﺗﺴـﻤﺢ ﺑﺎﻻﺗﺼـﺎل‬ ‫ﺑــني ﻣﻜﻮﻧــﺎت اﻟﻮﻋــﺎء واﻻﻟﻜﱰوﻟﻴــﺖ )ﻫﻴﺪروﻛﺴــﻴﺪ‬ ‫اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم(‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪-١٤‬‬

‫اﻟﻐﻄﺎء اﻟﻜﺎﺛﻮدى‬ ‫اﻟﻔﺎﺋــــــﺪة ﺣامﻳﺔ اﻟﻔﻠﺰات ﻣﻦ اﻟﺘﺂﻛﻞ واﻟﺼﺪأ‬ ‫)اﳌﻴﺰة(‬ ‫ﻋﻨﺪ ﺣﺪوث ﺧﺪش ﻓﻴﻪ ﻳﺤـﺪث اﻟﺼـﺪأ ﺑﺸـﻜﻞ ﻳﺒﺪأ ﺗﺂﻛﻞ اﻟﻔﻠﺰ اﳌﺮاد ﺣامﻳﺘﻪ ﺑﻌـﺪ ﺗﺂﻛـﻞ اﻟﻐﻄـﺎء‬ ‫اﻟﻌﻴﺐ‬ ‫اﻷﻧﻮدى ﺑﺎﻟﻜﺎﻣﻞ‪.‬‬ ‫أﴎع‬ ‫ﻃﻼء اﻟﺤﺪﻳﺪ ﺑﺎﻟﺨﺎرﺻني )ﺟﻠﻔﻨﺔ اﻟﺤﺪﻳﺪ(‬ ‫ﻃﻼء اﻟﺤﺪﻳﺪ ﺑﺎﻟﻘﺼﺪﻳﺮ‬ ‫ﻣﺜﺎل‬ ‫‪ -١٥‬ﺗﺰداد ‪ emf‬ﻟﻠﺨﻠﻴﺔ‪ :‬ﻷن ﺟﻬﺪ أﻛﺴﺪة اﳌﺎﻏﻨﺴﻴﻮم أﻛﱪ ﻣﻦ ﺟﻬﺪ أﻛﺴﺪة اﻟﺨﺎرﺻني‪.‬‬ ‫‪ -١٦‬ﺗﻘﻞ ‪ emf‬ﻟﻠﺨﻠﻴﺔ‪ :‬ﻷن ﺟﻬﺪ أﻛﺴﺪة اﻟﺤﺪﻳﺪ أﻗﻞ ﻣﻦ ﺟﻬﺪ أﻛﺴﺪة اﻟﺨﺎرﺻني‪.‬‬ ‫‪ -١٧‬ﻳﺘﻮﻗﻒ إﻧﺘﺎج اﻟﻜﻬﺮﺑﺎء‪ :‬ﻟﺘﻮﻗﻒ ﺗﻔﺎﻋﻞ )أﻛﺴﺪة‪-‬اﺧﺘﺰال( وﻟﱰاﻛﻢ اﻷﻳﻮﻧﺎت اﳌﻮﺟﺒـﺔ واﻟﺴـﺎﻟﺒﺔ ﰱ ﻣﺤﻠـﻮﱃ ﻧﺼـﻔﻰ‬ ‫اﻟﺨﻠﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪-١٨‬‬ ‫‪-١٩‬‬

‫اﻟﻐﻄﺎء اﻷﻧﻮدى‬ ‫ﺣامﻳﺔ اﻟﻔﻠﺰات ﻣﻦ اﻟﺘﺂﻛﻞ واﻟﺼﺪأ‬

‫‪Cu2+(aq) + 2e− ‬‬ ‫)‪→ Cu°(s‬‬

‫‪2Cl-(aq) ‬‬ ‫‪→ Cl°2(g) + 2e−‬‬

‫‪‬‬ ‫)‪→ Cl2(g) + Cu(s‬‬

‫‪-٢٠‬‬ ‫∴ ‪ emf‬ﺗﻜﻮن أﻛﱪ ﻗﻠﻴﻼً ﻣﻦ ‪1.02 V‬‬

‫‪2+‬‬ ‫)‪(aq‬‬

‫‪+ Cu‬‬

‫)‪2Cl-(aq‬‬

‫‪- emf = -1.36 - (-0.34) = -1.02 V‬‬

‫‪ -٢١‬ﻋﻨﺪ ﻏﻤﺲ ﻗﻄﺒﻰ ﺑﻄﺎرﻳﺔ اﻟﺴﻴﺎرة ﰱ ﻣﺤﻠﻮل ﻳﻮدﻳﺪ اﻟﺒﻮﺗﺎﺳـﻴﻮم ‪-‬ﺑـﺪون ﺗﻼﻣـﺲ‪ -‬ﻳﻼﺣـﻆ ﺗﻠـﻮن اﻟﻜـﺎﺛﻮد ﺑـﺎﻟﻠﻮن‬ ‫اﻟﺒﻨﻰ دﻻﻟﺔ ﻋﲆ ﺗﺄﻛﺴﺪ أﻳﻮﻧﺎت اﻟﻴﻮدﻳﺪ إﱃ ذرات اﻟﻴﻮد أﻣﺎ اﻷﻧﻮد ﻓﺘﺘﻜﻮن ﻋﲆ ﺳﻄﺤﻪ ﻓﻘﺎﻋﺎت ﻏﺎزﻳﺔ‪.‬‬ ‫* اﻟﺘﻐﻄﻴﺔ ﺑﻐﻄﺎء ﻛﺎﺛﻮدى أو أﻧﻮدى‪.‬‬ ‫‪ * -٢٢‬اﻟﻄﻼء مبﺎدة ﻋﻀﻮﻳﺔ ﻣﺜﻞ اﻟﻮرﻧﻴﺶ أو اﻟﺴﻼﻗﻮن‪.‬‬ ‫* اﺗﺼﺎل اﻟﻔﻠﺰات ﺑﺒﻌﻀﻬﺎ‪.‬‬ ‫‪ * -٢٣‬ﻋﺪم ﺗﺠﺎﻧﺲ اﻟﺴﺒﺎﺋﻚ‪.‬‬ ‫‪ -٢٤‬ﻧﺘﻴﺠﺔ ﻟﺘﻔﺎﻋﻠﻬﺎ ﻣﻊ اﻷﻛﺴﺠني اﳌﺘﺼﺎﻋﺪ ﻣﻦ ﻋﻤﻠﻴﺔ اﻻﺧﺘﺰال واﻟﺬى ﻳﺆدى إﱃ ﺗﺂﻛﻠﻬﺎ‪.‬‬ ‫‪/2O2(g) + 2C(s) ‬‬ ‫)‪→ CO(g) + CO2(g‬‬

‫‪3‬‬

‫‪ -٢٥‬ﻟﻠﺤﺼﻮل ﻋـﲆ ﻧﺤـﺎس ﺑﺪرﺟـﺔ ﻧﻘـﺎؤه ﺗﺼـﻞ إﱃ ‪ 99.95%‬ﺑﺎﻹﺿـﺎﻓﺔ إﱃ إﻣﻜﺎﻧﻴـﺔ ﻓﺼـﻞ ﺑﻌـﺾ اﳌﻌـﺎدن اﻟﻨﻘﻴـﺔ‬ ‫ﻛﺎﻟﺬﻫﺐ واﻟﻔﻀﺔ ﻣﻦ ﺧﺎﻣﺎت اﻟﻨﺤﺎس‪.‬‬ ‫‪ -٢٩‬اﻟﻘﺎﻧﻮن اﻟﻌﺎم ﻟﻠﺘﺤﻠﻴﻞ اﻟﻜﻬﺮىب‪.‬‬ ‫‪ -٢٨‬اﻟﻜﻮﻟﻮم‪.‬‬ ‫‪.2 mol -٢٧‬‬ ‫‪. 12 F -٢٦‬‬ ‫‪ -٣٣‬اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‬ ‫‪ -٣٢‬اﻷوﱃ‬ ‫‪ -٣١‬اﻟﻜﺘﻠﺔ اﳌﻜﺎﻓﺌﺔ اﻟﺠﺮاﻣﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٣٠‬اﻟﺘﺤﻠﻴﻞ اﻟﻜﻬﺮىب‪.‬‬ ‫‪-٣٤‬‬ ‫‪ -١‬ﻳﻮﺻﻞ ﺳﻠﻚ اﻟﻨﺤﺎس ﻏري اﻟﻨﻘﻰ ﺑﺎﻟﻘﻄﺐ اﳌﻮﺟﺐ ﻟﻠﺒﻄﺎرﻳﺔ ﻟﻴﻌﻤﻞ ﻛـﺄﻧﻮد ﺑﻴـﻨام ﻳﻮﺻـﻞ ﺳـﻠﻚ أو رﻗـﺎﺋﻖ ﻣـﻦ‬ ‫اﻟﻨﺤﺎس اﻟﻨﻘﻰ ﺑﺎﻟﻘﻄﺐ اﻟﺴﺎﻟﺐ ﻟﻴﻌﻤﻞ ﻛﻜﺎﺛﻮد‪.‬‬ ‫‪ * -٢‬ﻳﻐﻤﺮ ﻛﻼ ﻣﻦ اﻵﻧﻮد واﻟﻜﺎﺛﻮد ﰱ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﻨﺤﺎس‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫* ﻋﻨﺪ ﻣﺮور اﻟﺘﻴﺎر اﻟﻜﻬﺮىب ﺗﱰﺳﺐ ﺷﻮاﺋﺐ اﻟﺬﻫﺐ ﰱ اﳌﺤﻠﻮل أﺳﻔﻞ اﻷﻧﻮد وميﻜﻦ اﻟﺤﺼﻮل ﻋﻠﻴﻬﺎ ﺑﺎﻟﱰﺷﻴﺢ‪@ .‬‬

‫‪96500 × 2.16‬‬ ‫‪ -٣٥‬ﻛﻤﻴﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﺎء ﺑﺎﻟﻜﻮﻟﻮم =‬ ‫‪108‬‬ ‫‪1930‬‬ ‫= ‪60.31 s‬‬ ‫اﻟﺰﻣﻦ =‬ ‫‪32‬‬

‫= ‪1930 C‬‬

‫‪4 .5‬‬ ‫ا ا ‬ ‫=‬ ‫‪ -٣٦‬اﻟﻜﺘﻠﺔ اﳌﻜﺎﻓﺌﺔ اﻟﺠﺮاﻣﻴﺔ =‬ ‫آ ا ء راداى ‪0.5‬‬

‫=‪9g‬‬

‫‪ - ٣٧‬ﻛﻤﻴﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﺎء = ‪18000 C = 60 × 30 × 10‬‬

‫‪2Cl-(aq) ‬‬ ‫‪→ Cl2(g) + 2e‬‬‫' ( ' &‬

‫‪‬‬ ‫)‪→ 2F (2 × 96500 C‬‬ ‫‪18000 C‬‬

‫‪-٣٨‬‬

‫‪1× 18000‬‬ ‫ﻋﺪد ﻣﻮﻻت ‪= Cl2‬‬ ‫‪2 × 96500‬‬

‫‪1 mol Cl2‬‬ ‫‪? Cl2‬‬

‫= ‪0.09 mol‬‬ ‫‪Ag+(aq) + e− ‬‬ ‫)‪→ Ag°(s‬‬

‫ﻛﻤﻴﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﺎء اﳌﺎرة ﰱ اﻟﺨﻠﻴﺔ اﻷوﱃ = ‪965 C = 1 × 965‬‬

‫‪96500 C ‬‬ ‫‪→ 108 g Ag‬‬

‫‪965 C ‬‬ ‫‪→ ? g Ag‬‬ ‫= ‪1.08 g‬‬

‫‪965 × 108‬‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ اﻟﻔﻀﺔ اﳌﱰﺳﺒﺔ ﰱ اﻟﺨﻠﻴﺔ اﻷوﱃ =‬ ‫‪96500‬‬ ‫‪9650 × 108‬‬ ‫= ‪10.8 g‬‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ اﻟﻔﻀﺔ اﳌﱰﺳﺒﺔ ﰱ اﻟﺨﻠﻴﺔ اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ =‬ ‫‪96500‬‬

‫ﻛﻤﻴﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﺎء اﳌﺎرة ﰱ اﻟﺨﻠﻴﺔ اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ = ‪19300 C = 96500 × 0.2‬‬

‫‪19300 × 108‬‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ اﻟﻔﻀﺔ اﳌﱰﺳﺒﺔ ﰱ اﻟﺨﻠﻴﺔ اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ =‬ ‫‪96500‬‬

‫= ‪21.6 g‬‬

‫ﻃﺮدﻳـﺎ ﻣـﻊ ﻛﻤﻴـﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑـﺎء اﳌـﺎرة ﰱ ﻣﺤﻠـﻮل‬ ‫ﺗﻨﺎﺳﺒﺎ ً‬ ‫ﺗﺘﻨﺎﺳﺐ ﻛﺘﻠﺔ اﻟﻔﻀﺔ اﳌﱰﺳﺒﺔ ﻋﲆ ﻛﺎﺛﻮد ﻛﻞ ﺣﻮض )ﺧﻠﻴﺔ( ً‬ ‫ﻧﱰات اﻟﻔﻀﺔ وﻫﻮ ﻣﺎ ﻳﺤﻘﻖ اﻟﻘﺎﻧﻮن اﻷول ﻟﻔﺎراداى‪.‬‬ ‫‪ -٣٩‬ﺗﺰداد ﻛﺘﻠﺔ اﻟﻜﺎﺛﻮد‪ :‬ﻧﺘﻴﺠﺔ ﺗﺮﺳﺐ اﻟﻔﻀﺔ ﻋﻠﻴﻪ‪.‬‬ ‫‪ :CaF2 -٤٠‬ﻳﺴﺘﺨﺪم ﻟﺨﻔﺾ درﺟﺔ اﻧﺼﻬﺎر ﻣﺨﻠﻮط اﻟﺒﻮﻛﺴﻴﺖ اﳌـﺬاب ﰱ ﻣﺼـﻬﻮر اﻟﻜﺮﻳﻮﻟﻴـﺖ ﻣـﻦ ‪ 2045°C‬إﱃ‬

‫‪950°C‬‬ ‫‪ :Na3AlF6 -٤١‬ﻳﺴﺘﺨﺪم ﻛﻤﺬﻳﺐ ﻟﺨﺎم اﻟﺒﻮﻛﺴﻴﺖ‪.‬‬

‫‪) -٤٢‬ب(‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -٤٣‬ﺧﻠﻴﺔ ﺟﻠﻔﺎﻧﻴﺔ أوﻟﻴﺔ ﻏري اﻧﻌﻜﺎﺳﻴﺔ وﺗﺨﺘﻠﻒ ﻋﻦ ﺑﺎﻗﻰ اﻟﺨﻼﻳﺎ اﻟﺠﻠﻔﺎﻧﻴﺔ ﰱ أﻧﻬـﺎ ﻻ ﺗﺴـﺘﻬﻠﻚ ﻷﻧﻬـﺎ ﺗـﺰود ﺑـﺎﻟﻮﻗﻮد‬ ‫ﻣﻦ ﻣﺼﺪر ﺧﺎرﺟﻰ ﻛام أﻧﻬﺎ ﺗﺨﺘﻠﻒ ﻋﻦ اﻟﺒﻄﺎرﻳﺎت اﻷﺧﺮى ﰱ أﻧﻬﺎ ﻻ ﺗﺨﺘـﺰن اﻟﻄﺎﻗـﺔ‪) .‬ميﻜﻨـﻚ ﺗﺤﺪﻳـﺪ اﻵﻧـﻮد‬ ‫واﻟﻜﺎﺛﻮد واﻻﻟﻜﱰوﻟﻴﺖ(‬ ‫‪ -٤٤‬ﺧﻠﻴﺔ ﺟﻠﻔﺎﻧﻴﺔ ﺛﺎﻧﻮﻳﺔ اﻧﻌﻜﺎﺳﻴﺔ ﺗﺨﺘﺰن اﻟﻄﺎﻗﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﻴﺔ ﻋﲆ ﻫﻴﺌﺔ ﻃﺎﻗـﺔ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴـﺔ واﻟﺘـﻰ ميﻜـﻦ ﺗﺤﻮﻳﻠﻬـﺎ ﻣـﺮة‬ ‫أﺧﺮى إﱃ ﻃﺎﻗﺔ ﻛﻬﺮﺑﻴﺔ ﻋﻨﺪ اﻟﻠﺰوم وميﻜﻦ إﻋﺎدة ﺷﺤﻨﻬﺎ ﺑﺈﻣﺮار ﺗﻴﺎر ﻛﻬﺮىب ﻣﻦ ﻣﺼﺪر ﺧـﺎرﺟﻰ ﺑـني ﻗﻄﺒﻴﻬـﺎ ﰱ‬ ‫اﺗﺠﺎه ﻋﻜﺲ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺗﻔﺮﻳﻐﻬﺎ وﻳﻌﺪ ﻫﺬا اﻟﻨﻮع ﻣﻦ اﻟﺒﻄﺎرﻳﺎت ﻫﻮ اﻷﻧﺴﺐ ﰱ اﻟﺴﻴﺎرات ﻟـﺬﻟﻚ ﺗﻌـﺮف ﺑﺒﻄﺎرﻳـﺔ‬ ‫اﻟﺴﻴﺎرة‪.‬‬ ‫‪ -٤٥‬ﺳﻠﺴﻠﺔ اﻟﺠﻬﻮد اﻟﻜﻬﺮﺑﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٤٦‬ﻷﻧﻪ ﺗﺤﺪث ﻋﻨﺪه ﻋﻤﻠﻴﺔ اﻷﻛﺴﺪة وﻳﻜﻮن ﻫﻮ ﻣﺼﺪر اﻹﻟﻜﱰوﻧﺎت‪.‬‬ ‫‪) -٤٧‬ﻋﻮض ﺑﻨﻔﺴﻚ واﻟﻨﺎﺗﺞ ‪(0.146 gm‬‬

‫‪ -٤٨‬ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺎدﺛﺔ ﻋﻨﺪ اﻟﻜﺎﺛﻮد‪:‬‬

‫‪0‬‬

‫‪Cu1+ + 1e- → Cu0‬‬

‫‪-‬‬

‫‪2+‬‬

‫‪Cu + 2e → Cu‬‬

‫‪ -٤٩‬اﻟﻔﻠﺰ اﻟﺬى ﻳﺘﺂﻛﻞ ﻋﻨﺪ ﺗﻮﺻﻴﻠﻪ ﺑﻔﻠﺰ آﺧﺮ أﻗﻞ ﻣﻨﻪ ﻧﺸﺎﻃﺎ ﺣﻴﺚ ﻳﻌﻤﻞ ﻫﺬا اﻟﻔﻠـﺰ اﻷﻧﺸـﻂ ﻛـﺂﻧﻮد ﻟﺤامﻳـﺔ اﻟﻔﻠـﺰ‬ ‫اﻷﻗﻞ ﻧﺸﺎﻃﺎ )اﻟﻜﺎﺛﻮد( ﻣﻦ اﻟﺼﺪأ‪.‬‬ ‫‪-٥٠‬‬ ‫‪Cu2+(aq) + 2e- ‬‬ ‫)‪→ Cu(s‬‬

‫‪ -٥١‬ﺗﻘﻞ ﻗﺮاءة اﻷﻣﻴﱰ ورمبﺎ ﺗﻨﻌﺪم ﻟﻀﻌﻒ أو ﺗﻮﻗﻒ ﻣﺮور اﻟﺘﻴﺎر اﻟﻜﻬﺮىب ﺑني اﻟﺨﻠﻴﺘـني ﻟﻌـﺰل آﻧـﻮد اﻟﺨﻠﻴـﺔ )‪ (٢‬ﻋـﻦ‬ ‫اﻻﻟﻜﱰوﻟﻴﺖ ﺑﺴﺒﺐ ﺗﺮﺳﺐ أﻳﻮﻧﺎت )‪ Cl-(aq‬ﰱ ﺻﻮرة )‪. AgCl(s‬‬ ‫‪ O2 : C‬زاﺋﺪ وﻣﺎء ﻧﺎﺗﺞ‪.‬‬ ‫‪O2 : B‬‬ ‫‪) -٥٢‬أ( ‪H2 : A‬‬ ‫‪2H2(g) + O2(g) ‬‬ ‫‪→ 2H2O(v) -٥٣‬‬ ‫‪) -٥٤‬ﺑﺄى ﻃﺮﻳﻘﺔ ﺣﻞ ﺻﺤﻴﺤﺔ واﻟﻨﺎﺗﺞ ‪( 0.045 g‬‬ ‫‪ -٥٥‬ﻷﻧﻪ أﺧﻒ ﻓﻠﺰ ﻣﻌﺮوف ﻛام أن ﺟﻬﺪ اﺧﺘﺰاﻟﻪ اﻟﻘﻴﺎﳻ ﻫﻮ اﻷﺻﻐﺮ ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﺒﺎﻗﻰ اﻟﻔﻠﺰات اﻷﺧﺮى‪.‬‬ ‫‪ -٥٦‬اﻟﻘﺎﻧﻮن اﻟﻌﺎم ﻟﻠﺘﺤﻠﻴﻞ اﻟﻜﻬﺮىب‪.‬‬ ‫‪ -٥٧‬ﺗﻔﺎﻋﻞ أﻛﺴﺪة واﺧﺘﺰال‪.‬‬ ‫‪ -٥٨‬ﻟﺤﺪوث أﻛﺴﺪة ﳌﺎدة اﻵﻧﻮد وﺗﺤﻮل اﻟﺬرات إﱃ أﻳﻮﻧﺎت ﻣﻮﺟﺒﺔ ﺗﺘﺴﺎﻗﻂ ﰱ اﳌﺤﻠﻮل‪ ،‬أﻣﺎ ﻋﻨﺪ اﻟﻜـﺎﺛﻮد ﻓريﺟـﻊ إﱃ‬ ‫ﻟﺤﺪوث ﻋﻤﻠﻴﺔ اﺧﺘﺰال ﻷﻳﻮﻧﺎت ﻧﺼﻒ ﺧﻠﻴﺔ اﻟﻜﺎﺛﻮد ﻓﺘﺘﺤﻮل إﱃ ذرات ﺗﱰﺳﺐ ﻋﲆ ﻟﻮح ﻧﺼﻒ ﺧﻠﻴﺔ اﻟﻜﺎﺛﻮد‪.‬‬ ‫‪ -٥٩‬ﻛﺘﻠﺔ اﻟﺬﻫﺐ اﳌﱰﺳﺒﺔ =‬ ‫=‬

‫) '* ) ) × ) * ) ‪-./ *' ! *+,‬‬

‫‪56.63 × 10000‬‬ ‫‪96500‬‬

‫= ‪6.8 g‬‬

‫‪ -٦٠‬ﻗﻢ ﺑﺎﻟﺤﻞ ﺑﻨﻔﺴﻚ واﻟﻨﺎﺗﺞ )‪(1.16L‬‬

‫‪96500‬‬

‫‪0.5 F -٦٣‬‬

‫‪ -٦٤‬اﻷوﱃ‬

‫‪ -٦١‬ﺟﻬﺪ اﻟﻬﻴﺪروﺟني اﻟﻘﻴﺎس‪ -٦٢ .‬ﺧﻠﻴﺔ أوﻟﻴﺔ ﺗﻠﻘﺎﺋﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٦٥‬اﻟﺮاﺑﻌﺔ‬ ‫‪ - -٦٦‬ﺗﺮﻛﻴﺐ اﻟﻘﻨﻄﺮة اﳌﻠﺤﻴﺔ ‪ :‬ﻋﺒﺎرة ﻋـﻦ أﻧﺒﻮﺑـﺔ زﺟﺎﺟﻴـﺔ ﻋـﲆ ﺷـﻜﻞ ﺣـﺮف ‪ U‬متـﻸ مبﺤﻠـﻮل اﻟﻜﱰوﻟﻴﺘـﻰ )ﻣﺜـﻞ‬ ‫ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم ‪ Na2SO4‬أو ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم ‪ ، K2SO4‬ﻻ ﺗﺘﻔﺎﻋﻞ أﻳﻮﻧﺎﺗـﻪ ﻣـﻊ أﻳﻮﻧـﺎت ﻣﺤﺎﻟﻴـﻞ ﻧﺼـﻔﻰ‬ ‫اﻟﺨﻠﻴﺔ وﻻ ﻣﻊ ﻣﻮاد أﻗﻄﺎب اﻟﺨﻠﻴﺔ اﻟﺠﻠﻔﺎﻧﻴﺔ‪.‬‬ ‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫ اﻟﻮﻇﻴﻔﺔ‪ - :‬ﺗﻘﻮم ﺑﺎﻟﺘﻮﺻﻴﻞ ﺑني ﻣﺤﻠﻮﱃ ﻧﺼﻔﻰ اﻟﺨﻠﻴﺔ ﺑﻄﺮﻳﻘﺔ ﻏري ﻣﺒﺎﴍة‪.‬‬‫ ﺗﻘﻮم مبﻌﺎدﻟﺔ اﻷﻳﻮﻧﺎت اﳌﻮﺟﺒﺔ واﻟﺴﺎﻟﺒﺔ اﻟﺰاﺋـﺪة اﻟﺘـﻰ ﺗﺘﻜـﻮن ﰱ ﻣﺤﻠـﻮﱃ ﻧﺼـﻔﻰ اﻟﺨﻠﻴـﺔ ﻧﺘﻴﺠـﺔ‬‫ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻷﻛﺴﺪة واﻻﺧﺘﺰال‪.‬‬ ‫‪ -٦٧‬اﳌﻮﺻﻼت اﻻﻟﻜﱰوﻟﻴﺘﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٦٨‬ﻳﺆدى ﻃﻮل ﻣﺪة اﺳﺘﻌامل اﻟﺒﻄﺎرﻳﺔ إﱃ ﺗﻘﻠﻴﻞ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ ﻓﻴﻬﺎ ﻧﺘﻴﺠﺔ ﻟﺰﻳﺎدة ﻛﻤﻴﺔ اﳌـﺎء اﻟﻨـﺎﺗﺞ ﻣـﻦ‬ ‫ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﺘﻔﺮﻳﻎ ﻛﺬﻟﻚ ﺗﺤﻮل ﻣﻮاد اﻟﻜﺎﺛﻮد )‪ (PbO2‬واﻷﻧﻮد )‪ (Pb‬إﱃ ﻛﱪﻳﺘـﺎت رﺻـﺎص ‪ II‬ﻣـام ﻳـﺆدى إﱃ ﻧﻘـﺺ‬ ‫ﻛﻤﻴﺔ اﻟﺘﻴﺎر اﻟﻜﻬﺮىب اﻟﻨﺎﺗﺞ ﻋﻨﻬﺎ‪.‬‬ ‫‪ -٦٩‬ﺳﻮف ﺗﻼﺣﻆ أن ﻓﻠﺰ اﻟﻨﺤﺎس ﺑﺪأ ﻳﱰﺳﺐ ﻋﲆ ﺳﻄﺢ ﺻﻔﻴﺤﺔ اﻟﺨﺎرﺻني ﺑﻴﻨام ﺑـﺪأ ﻓﻠـﺰ اﻟﺨﺎرﺻـني ﰱ اﻟـﺬوﺑﺎن ﰱ‬ ‫اﳌﺤﻠﻮل‬ ‫إذا اﺳﺘﻤﺮ ذﻟﻚ ﻟﻔﱰة ﻃﻮﻳﻠﺔ ﺳﻮف ﺗﻼﺣﻆ أن ﻟﻮن ﻣﺤﻠﻮل ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﻨﺤﺎس اﻷزرق ﻗﺪ ﻗـﻞ ورمبـﺎ أﺻـﺒﺢ ﻋـﺪﻳﻢ‬ ‫اﻟﻠﻮن وﻳﺰداد ذوﺑﺎن اﻟﺨﺎرﺻني‪.‬‬ ‫‪ -٧٠‬اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﲆ ﻟﺼﺪأ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪:‬‬ ‫‪2Fe(s) + 3/2 O2(g) + 3H2O ( l ) ‬‬ ‫)‪→ 2Fe(OH)3(s‬‬

‫‪ -٧١‬ﻳﺴﺘﺨﺪم ﻛﻘﻄﺐ ﻗﻴﺎﳻ ﺗﻘﺎس ﺑﻮاﺳﻄﺘﻪ ﺟﻬﻮد أﻗﻄﺎب اﻟﻌﻨﺎﴏ اﻷﺧﺮى‪.‬‬ ‫‪ -٧٢‬ﻳﺴﻬﻞ اﺳﺘﻌامﻟﻬﺎ ﻛﻤﺼﺪر ﻟﻠﻄﺎﻗﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﻴﺔ ﰱ ﺳامﻋﺎت اﻷذن واﻟﺴﺎﻋﺎت وآﻻت اﻟﺘﺼﻮﻳﺮ ﻟﺼﻐﺮ ﺣﺠﻤﻬﺎ‪.‬‬ ‫‪٢ -٧٣‬‬ ‫‪ -٧٥‬ﻳﻨﺘﺞ ﻋﻨﻬﺎ ﻃﺎﻗﺔ ﻛﻬﺮﺑﻴﺔ وﻣﺎء‬ ‫‪0.53 -٧٤‬‬ ‫‪ -٧٦‬ﻳﺤﺪث ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻧﻌﻜﺎﳼ ﻋﻨﺪ اﻟﻘﻄﺒني ‪.‬‬ ‫‪ -٧٨‬ﺗﻔﺎﻋﻞ )أﻛﺴﺪة‪-‬اﺧﺘﺰال( ﺗﻠﻘﺎىئ‪.‬‬ ‫‪ -٧٧‬ﺧﻠﻴﺔ ﺟﻠﻔﺎﻧﻴﺔ )ﺧﻠﻴﺔ داﻧﻴﺎل(‬ ‫‪ -٧٩‬اﻟﻘﻄﺐ ‪ ، B‬وذﻟﻚ ﻻﻧﻄﻼق اﻻﻟﻜﱰوﻧﺎت وﺗﺤﺮرﻫﺎ ﻣﻦ ﻋﲆ ﺳﻄﺤﻪ ﻧﺘﻴﺠﺔ ﻟﺤﺪوث ﻋﻤﻠﻴﺔ اﻷﻛﺴﺪة‪.‬‬ ‫‪ -٨٠‬اﻟﻘﺎﻧﻮن اﻷول ﻟﻔﺎراداى‪ :‬ﺗﺘﻨﺎﺳﺐ ﻛﻤﻴﺔ اﳌﺎدة اﳌﺘﻜﻮﻧﺔ أو اﳌﺴﺘﻬﻠﻜﺔ ﻋﻨﺪ أى ﻗﻄﺐ ﺳﻮاء ﻛﺎﻧﺖ ﻏﺎزﻳﺔ أو ﺻـﻠﺒﺔ‬ ‫ﺗﻨﺎﺳﺒﺎً ﻃﺮدﻳﺎً ﻣﻊ ﻛﻤﻴﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﺎء اﻟﺘﻰ متﺮ ﰱ اﳌﺤﻠﻮل اﻻﻟﻜﱰوﻟﻴﺘﻰ‪.‬‬ ‫ اﻟﺘﺤﻘﻴﻖ اﻟﻌﻠﻤﻰ‪ :‬ميﻜﻦ ﺑﺘﻤﺮﻳﺮ ﻛﻤﻴﺎت ﻣﺨﺘﻠﻔﺔ ﻣﻦ اﻟﺘﻴﺎر ﰱ اﳌﺤﻠﻮل اﻻﻟﻜﱰوﻟﻴﺘﻰ وﺣﺴﺎب ﻧﺴﺒﺔ ﻛﺘـﻞ اﳌـﻮاد‬‫اﳌﺘﻜﻮﻧﺔ ﻋﲆ اﻟﻜﺎﺛﻮد أو اﻟﺬاﺋﺒﺔ ﻣﻦ اﻷﻧﻮد وﻣﻘﺎرﻧﺔ ﻫﺬه اﻟﻨﺴﺐ ﺑﻨﺴﺐ ﻛﻤﻴﺎت اﻟﻜﻬﺮﺑﺎء اﻟﺘﻰ ﺗﻢ متﺮﻳﺮﻫﺎ‪.‬‬ ‫ ﻻﺣﻆ‪ :‬إﻧﻬﺎ ﺗﺘﻨﺎﺳﺐ ﻃﺮدﻳﺎً ﻣﻊ ﻛﻤﻴﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﺎء اﳌﺎرة وﻫﺬا ﻣﺎ ﻳﺤﻘﻖ اﻟﻘﺎﻧﻮن اﳌﻄﻠﻮب‪.‬‬‫‪ -٨٢‬اﻟﺨﻼﻳﺎ اﻟﺠﻠﻔﺎﻧﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٨١‬أﺟﺐ ﺑﻨﻔﺴﻚ‪.‬‬ ‫‪ -٨٣‬ﻷﻧﻪ ذو ﻧﺸﺎط ﻛﻴﻤﻴﺎىئ ﺣﻴﺚ أن ﺟﻬﺪ أﻛﺴﺪﺗﻪ أﻋﲆ ﻣﻦ اﻟﻬﻴﺪروﺟني ﻣام ﻳﺴﻬﻞ ﻣﻦ أﻛﺴﺪﺗﻪ‪.‬‬ ‫‪ -٨٤‬ﻳﻔﻀﻞ ﺗﺜﺒﻴﺖ ﻗﻀﺒﺎن اﻟﺴﻜﻚ اﻟﺤﺪﻳﺪﻳﺔ مبﺴﺎﻣري ﻣﻦ اﻟﺨﺎرﺻني ﻷن اﻟﺨﺎرﺻـني أﻛـرث ﻧﺸـﺎﻃﺎً ﻣـﻦ اﻟﺤﺪﻳـﺪ ﻓﺘﺼـﺪأ‬ ‫اﳌﺴﺎﻣري أوﻻً وﻳﺘﻢ ﺗﻐﻴريﻫﺎ ﻧﻈﺮا ً ﻟﺮﺧﺺ ﺳﻌﺮﻫﺎ ﻧﺴﺒﻴﺎً وﻧﺤﺎﻓﻆ ﻋﲆ اﻟﻘﻀـﺒﺎن اﻟﺤﺪﻳﺪﻳـﺔ ﺳـﻠﻴﻤﺔ واﻟﺤﺪﻳـﺪ ﻗﺎﺑـﻞ‬ ‫ﻟﻠﺼﺪأ أو اﻟﺘﺂﻛﻞ‪.‬‬ ‫‪K > Mg > Zn > Cl - ٨٥‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪1+‬‬ ‫‪0‬‬ ‫اﻟﺮﻣﺰ اﻻﺻﻄﻼﺣﻰ‪2K | 2K || Cl2 | 2Cl1- :‬‬ ‫اﻟﻘﻮة اﻟﺪاﻓﻌﺔ ‪ = Ecell‬ﺟﻬﺪ ﺗﺄﻛﺴﺪ اﻵﻧﻮد ‪ +‬ﺟﻬﺪ اﺧﺘﺰال اﻟﻜﺎﺛﻮد = )‪ 4.284 = (+1.36) + (+2.924‬ﻓﻮﻟﺖ‬ ‫اﺗﺠﺎه ﴎﻳﺎن اﻟﺘﻴﺎر اﻟﻜﻬﺮىب ﻣﻦ اﻵﻧﻮد إﱃ اﻟﻜﺎﺛﻮد )أى ﻣﻦ ‪(K‬‬

‫

‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪-٨٦‬‬

‫ﻋﺪد اﳌﻮﻻت =‬

‫) * ‪0‬‬ ‫ ‬

‫‪ ١ -٨٧‬ﻓﺎراداى ﻳﺮﺳﺐ ‪ ١‬ﻣﻮل‬ ‫س ﻓﺎراداى ﺗﺮﺳﺐ ‪ ٠٫٠٢٥‬ﻣﻮل‬

‫=‬

‫ﻛﻤﻴﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﻴﺔ اﳌﺴﺘﺨﺪﻣﺔ =‬

‫‪ -٨٨‬اﻟﺰﻣﻦ =‬

‫= ‪ ٠٫٠٢٥‬ﻣﻮل‬

‫ ‪ , 1‬‬ ‫ ‬

‫ × ‪ ,‬‬ ‫ ‬

‫=‬

‫) '* ) '* ) ‬ ‫‪ ' 2 ' 0 3‬‬

‫= ‪ ٠٫٠٢٥‬ﻓﺎراداى‬ ‫ ‪45 × ,‬‬ ‫ ‪ ,‬‬

‫= ‪ ١٩٣٠‬ﺛﺎﻧﻴﺔ‬

‫= ‪ ٣٢٫١٧‬دﻗﻴﻘﺔ‬ ‫=‬ ‫ ‪5‬‬ ‫‪ -٨٩‬ﻟﻠﺴامح ﺑﺎﻻﺗﺼﺎل ﺑني اﻟﻘﻄﺐ واﻻﻟﻜﱰوﻟﻴﺖ ﰱ ﻛﻞ وﻋﺎء‪.‬‬ ‫‪ -٩٠‬ﻟﻴﻌﻤﻞ اﳌﺎﻏﻨﺴﻴﻮم ﻛﺄﻧﻮد )ﻗﻄﺐ ﻣﻀﺤﻰ( ﻓﻴﺘﺂﻛﻞ ﺑﺪﻻً ﻣﻦ اﻟﺤﺪﻳﺪ )ﻫﻴﻜﻞ اﻟﺴﻔﻦ(‬ ‫‪ -٩٤‬اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٩٣‬اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‬ ‫‪ -٩٢‬ﺟﻠﻔﻨﺔ اﻟﺼﻠﺐ‪.‬‬ ‫‪ -٩١‬اﻟﻬﻴﺪروﻣﻴﱰ‪.‬‬ ‫‪-٩٥‬‬ ‫ ‪ 4‬‬

‫)‪2Li°(s) / 2Li+(aq) // Ni2+(aq) / Ni°(s‬‬

‫‪-٩٦‬‬

‫‪emf = E°oxid (Li) - E°oxid (Ni) = 3.04 - 0.26 = 2.78 V‬‬

‫ﺧﻠﻴﺔ اﻟﻮﻗﻮد‬

‫ﺑﻄﺎرﻳﺔ اﻟﺮﺻﺎص اﻟﺤﺎﻣﻀﻴﺔ‬ ‫ﺟﻠﻔﺎﻧﻴﺔ أوﻟﻴﺔ‬ ‫ﺟﻠﻔﺎﻧﻴﺔ ﺛﺎﻧﻮﻳﺔ‬ ‫ﻧﻮع اﻟﺨﻠﻴﺔ‬ ‫ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم‪.‬‬ ‫ﺣﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ اﳌﺨﻔﻒ‬ ‫اﻻﻟﻜﱰوﻟﻴﺖ‬ ‫‪ -٩٧‬ﺧﻠﻴﺔ ﺟﻠﻔﺎﻧﻴﺔ ﻷﻧﻬﺎ ﺗﻨﺘﺞ ﻃﺎﻗﺔ ﻛﻬﺮﺑﻴﺔ ﻣﻦ ﺧـﻼل ﺗﻔﺎﻋـﻞ أﻛﺴـﺪة واﺧﺘـﺰال ﺗﻠﻘـﺎىئ وﺧﻠﻴـﺔ أوﻟﻴـﺔ ﻷن ﺗﻔﺎﻋﻼﺗﻬـﺎ‬ ‫اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻏري اﻧﻌﻜﺎﺳﻴﺔ ﻻ ميﻜﻦ إﻋﺎدة ﺷﺤﻨﻬﺎ‪.‬‬ ‫‪ -٩٨‬ﻟﺘﻜﻮن ﺧﻠﻴﺔ ﺟﻠﻔﺎﻧﻴﺔ ﻳﻜﻮن اﻵﻧﻮد ﻓﻴﻬﺎ ﻫﻮ اﻟﺤﺪﻳﺪ ﻓﻴﺘﺂﻛﻞ أوﻻ‪.‬‬ ‫‪ * - ٩٩‬اﻟﺮﻣﺰ اﻻﺻﻄﻼﺣﻰ‪Zn°(s) / Zn2+(aq) // Cu2+(aq) / Cu°(s) :‬‬ ‫* ﺗﺘﻮﻗﻒ ﻋﻦ إﻧﺘﺎج اﻟﻜﻬﺮﺑﺎء ﻋﻨﺪ ذوﺑﺎن ﻛﻞ ﻓﻠﺰ اﻟﺨﺎرﺻني ﰱ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﺨﺎرﺻني أو ﻋﻨﺪ ﻧﻀﻮب أﻳﻮﻧـﺎت‬ ‫اﻟﻨﺤﺎس ‪ Cu2+‬ﺑﺴﺒﺐ ﺗﺮﺳﺒﻬﺎ ﻋﲆ ﻫﻴﺌﺔ ذرات ﻧﺤﺎس ﻋﲆ ﻟﻮح اﻟﻨﺤﺎس ﰱ ﻧﺼﻒ ﺧﻠﻴﺔ اﻟﻨﺤﺎس‪.‬‬ ‫‪ -١٠١‬ﻛﻤﻴﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﺎء )ﻛﻮﻟﻮم( ‪ -١٠٢‬ﻷﻧﻬﺎ ﻻ ﺗﺨﺘﺰن اﻟﻄﺎﻗﺔ اﻟﺘﻰ ﺗﻨﺘﺠﻬﺎ‪.‬‬ ‫‪ -١٠٣‬ﻷن ﻃﺒﻘﺔ اﻟﺨﺎرﺻني اﻟﺘﻰ ﺗﻐﻄﻰ ﺳﻄﺢ اﻟﺤﺪﻳﺪ اﳌﺠﻠﻔﻦ ﺳﻮف ﺗﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﻨﺤﺎس ‪II‬‬ ‫‪1F -١٠٤‬‬

‫‪27‬‬ ‫‪ -١٠٥‬اﻟﻜﺘﻠﺔ اﳌﻜﺎﻓﺌﺔ اﻟﺠﺮاﻣﻴﺔ ﻟﻸﻟﻮﻣﻨﻴﻮم =‬ ‫‪3‬‬ ‫‪9 × 60 × 5 × 9.65‬‬ ‫= ‪0.27 g‬‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم اﳌﱰﺳﺒﺔ =‬ ‫‪96500‬‬ ‫= ‪9g‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫آ ا م ‪0.27‬‬ ‫=‬ ‫ﻋﺪد ﻣﻮﻻت اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم =‬ ‫‪27‬‬ ‫ا ا ‬

‫= ‪0.01 mol‬‬

‫‪ -١٠٦‬ﺧﻠﻴﺔ ﺟﻠﻔﺎﻧﻴﺔ ﻷﻧﻪ ميﻜﻦ ﺗﺤﻮﻳﻞ اﻟﻄﺎﻗﺔ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴـﺔ اﳌﺨﺘﺰﻧـﺔ ﻓﻴﻬـﺎ إﱃ ﻃﺎﻗـﺔ ﻛﻬﺮﺑﻴـﺔ وﺛﺎﻧﻮﻳـﺔ ﻷن اﻟﺘﻔـﺎﻋﻼت‬ ‫اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ اﻟﺤﺎدﺛﺔ ﻓﻴﻬﺎ ﺗﻔﺎﻋﻼت اﻧﻌﻜﺎﺳﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -١٠٧‬ﻷن ذﻟﻚ ﻳﺆدى إﱃ ﺗﻜﻮن ﺧﻼﻳﺎ ﺟﻠﻔﺎﻧﻴﺔ ﻣﻮﺿﻌﻴﺔ ﺗﺴﺒﺐ ﺗﺂﻛﻞ اﻟﻔﻠﺰ اﻷﻧﺸﻂ‪.‬‬ ‫‪-١٠٩ ،١٠٨‬‬ ‫ﻛﻤﻴﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﺎء = ‪6750 C = 60 × 45 × 2.5‬‬ ‫= ‪31.75 g‬‬

‫‪63.5‬‬ ‫اﻟﻜﺘﻠﺔ اﳌﻜﺎﻓﺌﺔ اﻟﺠﺮاﻣﻴﺔ ﻟﻠﻨﺤﺎس =‬ ‫‪2‬‬ ‫‪31.75 × 6750‬‬ ‫= ‪2.22 g‬‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ اﻟﻨﺤﺎس اﳌﱰﺳﺒﺔ =‬ ‫‪96500‬‬

‫‪CuCl2 ‬‬ ‫‪→ Cu2+ + 2Cl‬‬‫‪1 mol‬‬ ‫‪63. g‬‬ ‫‪? mol‬‬ ‫‪2.22 g‬‬ ‫= ‪0.035 mol‬‬

‫‪2.22‬‬ ‫ﻋﺪد ﻣﻮﻻت ‪= CuCl2‬‬ ‫‪63.5‬‬ ‫‪0.035‬‬ ‫= ‪0.07 M‬‬ ‫ﺗﺮﻛﻴﺰ اﳌﺤﻠﻮل =‬ ‫‪0 .5‬‬

‫‪ -١١٠‬ﺗﻌﻤﻞ ﻛﺨﻠﻴﺔ ﺟﻠﻔﺎﻧﻴﺔ ﻷﻧﻪ ﻋﻨﺪ ﻋﻤﻠﻴﺔ اﻟﺘﻔﺮﻳﻎ ﻧﺤﺼﻞ ﻣﻨﻬﺎ ﻋـﲆ ﺗﻴـﺎر ﻛﻬـﺮىب ﻧﺘﻴﺠـﺔ ﺣـﺪوث ﺗﻔﺎﻋـﻞ أﻛﺴـﺪة‬ ‫واﺧﺘﺰال ﺗﻠﻘﺎىئ وﺗﻌﻤﻞ ﻛﺨﻠﻴﺔ ﺗﺤﻠﻴﻠﻴﺔ ﻋﻨﺪ إﻋﺎدة ﺷﺤﻨﻬﺎ ﺣﻴﺚ ﻳﺘﻢ إﺣﺪاث ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻛﻴﻤﻴﺎىئ ﻏـري ﺗﻠﻘـﺎىئ ﺑﻮاﺳـﻄﺔ‬ ‫ﻣﺮور ﺗﻴﺎر ﻛﻬﺮىب‪.‬‬ ‫‪ -١١١‬ﻷن وﺟﻮد اﻟﺸﻮاﺋﺐ ﻳﻨﺸﻂ ﻋﻤﻠﻴﺔ اﻟﺘﺂﻛﻞ ﻷﻧﻪ ﻳﺴﺎﻋﺪ ﻋﲆ ﺗﻜﻮن ﺧﻼﻳﺎ ﺟﻠﻔﺎﻧﻴﺔ ﻳﺘﺂﻛﻞ ﻓﻴﻬﺎ اﻟﻔﻠﺰ اﻷﻧﺸﻂ‪.‬‬ ‫‪-١١٢‬‬ ‫ﻛﻤﻴﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﺎء = ‪2700 C = 60 × 15 × 3‬‬ ‫‪2H+(aq) + 2e− ‬‬ ‫)‪→ H2(g‬‬ ‫‪2700 C ‬‬ ‫‪→ ? g H2‬‬

‫‪2 × 2700‬‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ ‪= H2‬‬ ‫‪2 × 96500‬‬

‫= ‪0.028 g‬‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫‪-١١٣‬‬

‫‪2 × 96500 C ‬‬ ‫‪→ 2 g H2‬‬

‫‪2700 C ‬‬ ‫‪→ ? mol H2‬‬

‫‪2700‬‬ ‫ﻋﺪد ﻣﻮﻻت ‪= H2‬‬ ‫‪2 × 96500‬‬

‫‪2 × 96500 C ‬‬ ‫‪→ 1 mol H2‬‬

‫= ‪0.014 mol‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫ﺣﺠﻢ ﻏﺎز ‪0.3136 L = 22.4 × 0.014 = H2‬‬

‫‪-١١٤‬‬ ‫‪KOH(aq) + HCl(aq) ‬‬ ‫) ‪→ KCl(aq) + H2O ( l‬‬ ‫‪Mb = M a Va = 0.2 × 0.01 = 0.1 M‬‬ ‫‪Vb‬‬ ‫‪0.02‬‬

‫‪ -١١٥‬ﺧﻠﻴﺔ اﻟﻮﻗﻮد‬ ‫‪ -١١٦‬ﻷﻧﻬﺎ ﺗﺨﺘﺰن اﻟﻄﺎﻗﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﻴﺔ ﰱ ﺻﻮرة ﻃﺎﻗﺔ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ واﻟﺘﻰ ميﻜﻦ ﺗﺤﻮﻳﻠﻬﺎ ﻣﺮة أﺧـﺮى إﱃ ﻃﺎﻗـﺔ ﻛﻬﺮﺑﻴـﺔ ﻋﻨـﺪ‬ ‫اﻟﻠﺰوم‪.‬‬ ‫‪ -١١٧‬ﻷن ﻃﻮل ﻣﺪة اﺳﺘﺨﺪاﻣﻬﺎ ﻳﺆدى إﱃ ﺗﺨﻔﻴﻒ اﻻﻟﻜﱰوﻟﻴﺖ )ﺣﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ( ﺑﺎﳌﺎء اﻟﻨﺎﺗﺞ ﻣﻦ ﺗﻔﺎﻋﻼت اﻟﺘﻔﺮﻳﻎ‬ ‫ﺑﺎﻹﺿﺎﻓﺔ إﱃ ﺗﺤﻮل ﻣﺎدة اﻵﻧﻮد ‪ Pb‬وﻣﺎدة اﻟﻜﺎﺛﻮد ‪ PbO2‬إﱃ ‪.PbSO4‬‬ ‫‪ -١١٨‬ﻷن ﺟﻬﺪ اﺧﺘﺰاﻟﻪ اﻟﻘﻴﺎﳻ ﻫﻮ اﻷﺻﻐﺮ ﻣﻘﺎرﻧﺔ ﺑﺠﻬﻮد اﺧﺘﺰال ﺑﺎﻗﻰ اﻟﻌﻨﺎﴏ‪.‬‬ ‫‪ -١١٩‬ﻟﺨﻔﺔ وزﻧﻬﺎ وﻗﺪرﺗﻬﺎ ﻋﲆ ﺗﺨﺰﻳﻦ ﻛﻤﻴﺎت ﻛﺒرية ﻣﻦ اﻟﻄﺎﻗﺔ ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﺤﺠﻤﻬﺎ‪.‬‬ ‫‪ -١٢٠‬ﺣﻴﺚ ﻳﺘﺒﺨﺮ اﳌﺎء اﻟﻨﺎﺗﺞ ﻋﻨﻬﺎ وميﻜﻦ إﻋﺎدة ﺗﻜﺜﻴﻔﻪ ﻟﻼﺳﺘﻔﺎدة ﻣﻨﻪ ﻛﻤﻴﺎه ﻟﻠﴩب ﻟﺮواد اﻟﻔﻀﺎء‪.‬‬ ‫‪ -١٢١‬ﺣﻴﺚ أﻧﻬﺎ ﻻ ﺗﺨﺘﺰن اﻟﻄﺎﻗﺔ وﻋﻤﻠﻬﺎ ﻳﺘﻄﻠﺐ إﻣﺪادﻫﺎ اﳌﺴﺘﻤﺮ ﺑﺎﻟﻮﻗﻮد‪.‬‬ ‫‪@ òíìšÈÛa@õbîàîØÛa@åß@Þëþa@õŒ¦a@óÜÇ@oîÜ×ìjÛa@âbÄäi@òí‰bjn a@òÜ÷ c@pbibug‬‬ ‫‪ -١‬اﳌﺮﻛﺒﺎت اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ ﻻ ﺗﺬوب ﰱ اﳌﺎء ﻏﺎﻟﺒﺎ وﺗﺬوب ﰱ اﳌﺬﻳﺒﺎت اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ ﻣﺜﻞ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ‬ ‫اﳌﺮﻛﺒﺎت ﻏري اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ ﺗﺬوب ﰱ اﳌﺎء ﻏﺎﻟﺒﺎ‬ ‫‪-٢‬‬ ‫اﺛري ﺛﻨﺎىئ اﳌﻴﺜﻴﻞ‬ ‫اﻟﻜﺤﻮل اﻻﻳﺜﻴﲆ‬ ‫اﻟﻜﺸﻒ اﳌﻌﻤﲆ‬ ‫ﻻ ﻳﺤﺪث ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻛﻴﻤﻴﺎىئ‬ ‫ﺑﺈﺿــﺎﻓﺔ ﻗﻄﻌــﺔ ﺻــﻮدﻳﻮم إﱃ ﻛــﻞ ﻳﺘﺼﺎﻋﺪ ﻏﺎز ﻳﺸﺘﻌﻞ ﺑﻔﺮﻗﻌﺔ‬ ‫ﻣــﻨﻬام ﻣــﻊ ﺗﻘﺮﻳــﺐ ﻋــﻮد ﺛﻘــﺎب‬ ‫ﻣﺸﺘﻌﻞ ﻣﻦ ﻓﻮﻫﺔ اﻷﻧﺒﻮﺑﺔ‬ ‫‪ -4,3 -٣‬ﺛﻨﺎىئ اﻳﺜﻴﻞ أوﻛﺘﺎن‪.‬‬ ‫‪-٤‬‬ ‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ‬ ‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫‪CH3 CH3‬‬

‫‪C6H14‬‬

‫‪CH3 - C - C - CH3‬‬ ‫‪H‬‬

‫‪H‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪-٥‬‬

‫‪H‬‬

‫‪H H‬‬

‫)‪(C3H6‬‬

‫‪H-C-C =C-H‬‬ ‫‪H‬‬

‫‪-٦‬‬

‫)‪(C4H4‬‬

‫‪) -٧‬ﻣﻠﺤﻮﻇﺔ‪ :‬ﻳﺘﻢ اﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﰱ ﺻﻴﻐﺔ اﻟﺴﺆال ﻟﺘﺼﺒﺢ ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮات ﺻﻮدﻳﻮم وﻟﻴﺲ ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮات اﳌﻴﺜﻴﻞ(‬ ‫اﻹﺟﺎﺑﺔ‪:‬‬

‫‪H‬‬

‫)‪(C2H6‬‬

‫‪H-C-C-H‬‬ ‫‪H‬‬

‫‪H‬‬

‫‪ -٨‬وﺟﻪ اﻻﻋﱰاض‪ :‬مل ﻳﻨﺴﺐ اﺳﻢ اﳌﺮﻛﺐ ﻷﻃﻮل ﺳﻠﺴﻠﺔ ﻛﺮﺑﻮﻧﻴﺔ‪.‬‬

‫‪CH3 - CH - CH - CH3‬‬

‫اﻟﺘﺴﻤﻴﺔ اﻟﺼﺤﻴﺤﺔ‪ -4,3 :‬ﺛﻨﺎىئ ﻣﻴﺜﻴﻞ ﻫﻜﺴﺎن‪.‬‬

‫‪CH2 CH2‬‬ ‫‪CH3 CH3‬‬

‫‪ -١٥‬ﻷن اﻟﻨﺎﺗﺞ ﻳﺘﻮﻗﻒ ﻋﲆ ﻧﺴﺒﺔ ﻛﻞ ﻣﻦ اﻷﻟﻜﺎن واﻟﻬﺎﻟﻮﺟني ﰱ ﺧﻠﻴﻂ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪.‬‬ ‫‪-١٦‬‬ ‫ﻋﺪد ذرات اﻟﻬﻴﺪروﺟني = )‪8 atom = 2 + (3×2‬‬ ‫اﻟﻜﺘﻠﺔ اﳌﻮﻟﻴﺔ = )‪44 g/mol = 8 + (12×3‬‬ ‫‪36‬‬ ‫اﻟﻨﺴﺒﺔ اﳌﺌﻮﻳﺔ =‬ ‫‪44‬‬

‫‪ -١٧‬ﻣﺨﺪر آﻣﻦ‪.‬‬ ‫‪-١٨‬‬

‫× ‪81.8% = 100%‬‬

‫اﻟﺘﺴﻤﻴﺔ ﺑﻨﻈﺎم اﻷﻳﻮﺑﺎك‬ ‫اﻟﺘﺴﻤﻴﺔ اﻟﺸﺎﺋﻌﺔ‬ ‫ﺗﺴــﻤﻴﺔ اﳌﺮﻛﺒــﺎت اﻟﻌﻀــﻮﻳﺔ ﺑﻨــﺎء ﻋــﲆ اﳌﺼــﺪر اﻟــﺬى ﺗﺴﻤﻴﺔ اﳌﺮﻛﺒﺎت اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ وﻓﻖ ﻧﻈﺎم ﻣﻌني ﺑﺤﻴﺚ متﻜـﻦ‬ ‫ﻛﻞ ﻣﻦ ﻳﻘﺮأ أو ﻳﻜﺘﺒﻪ ﻣﻦ اﻟﺘﻌﺮف اﻟﺪﻗﻴﻖ ﻋﲆ ﺑﻨﺎء ﻫﺬا‬ ‫اﺳﺘﺨﻠﺼﺖ ﻣﻨﻪ‬ ‫اﳌﺮﻛﺐ‪.‬‬ ‫‪ -١٩‬أ(‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫‪H H H H H‬‬

‫‪H-C-C-C-C-C-H‬‬ ‫‪H H H H‬‬

‫‪H‬‬

‫‪H H H‬‬

‫‪H-C-C-C -C-H‬‬ ‫‪H CH3 H‬‬

‫‪H‬‬

‫‪H CH3 H‬‬ ‫‪H-C-C- C-H‬‬ ‫‪H CH3 H‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫* ‪ -2,2‬ﺛﻨﺎىئ ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺑﺮوﺑﺎن‪.‬‬ ‫‪ * -٢٠‬ﺑﻨﺘﺎن ﻋﺎدى‪ -2 * .‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺑﻴﻮﺗﺎن‪.‬‬ ‫‪ -٢١‬ﺗﺨﺘﻠﻒ ﰱ اﻟﺼـﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴـﺔ وﺑﺎﻟﺘـﺎﱃ ﰱ اﻟﺨـﻮاص اﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻴـﺔ واﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴـﺔ وﺗﻨﺘﻤـﻰ إﱃ اﻷﻟﻜﺎﻧـﺎت‪ /‬ﻷن ﺻـﻴﻐﺘﻬﺎ‬ ‫اﻟﻌﺎﻣﺔ‪CnH2n+2 :‬‬ ‫‪C4H8 -٢٧‬‬ ‫‪-4) -٢٦‬ﻛﻠﻮرو‪ -2-‬ﺑﻴﻮﺗني(‬ ‫‪ -٢٥‬اﳌﻴﺜﺎن‬ ‫‪ -٢٤‬أﻟﻜﻴﻞ‬ ‫‪ -٢٨‬ﻗﺎﻋﺪة ﻣﺎرﻛﻮﻧﻴﻜﻮف‪.‬‬ ‫‪C3H6 -٣٤‬‬ ‫‪1 -٣٣‬‬ ‫‪ -٣٢‬اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‬ ‫‪ -٣١‬اﻟﺮاﺑﻌﺔ‬ ‫‪ -٣٠‬اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‬ ‫‪-٣٥‬‬ ‫‪C4H8‬‬ ‫‪H H H‬‬ ‫‪C=C-C-C-H‬‬

‫‪H‬‬ ‫‪H‬‬

‫‪H H‬‬

‫‪-٣٦‬‬

‫‪C6H12‬‬

‫‪H H H H‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪H‬‬

‫‪H-C-C-C-C=C‬‬ ‫‪H H CH‬‬ ‫‪3‬‬

‫‪-4 -٣٨‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪-2-‬ﻫﻜﺴﺎﻳﻦ‪.‬‬

‫‪ -3 -٣٧‬ﻣﻴﺜﻴﻞ‪ -1-‬ﺑﻴﻮﺗني‪.‬‬ ‫‪-٤٥‬‬

‫‪H CH3 H CH3 H CH3‬‬ ‫ ‪- C - C - C - C - C -C‬‬‫‪H CH3 H CH3 H CH3‬‬ ‫‪ -٤٦‬ﻷﻧﻪ ﺑﻌﺪ إﺿﺎﻓﺔ اﳌﻮل اﻷول ﻣﻦ ﺑﺮوﻣﻴﺪ اﻟﻬﻴﺪروﺟني ﻳﺘﻜﻮن ‪-1‬ﺑﺮوﻣﻮ اﻳﺜني وﻫﻮ أﻟﻜني ﻏري ﻣﺘامﺛﻞ ﺗﻄﺒﻖ ﻋﻠﻴﻪ‬ ‫ﻗﺎﻋﺪة ﻣﺎرﻛﻮﻧﻴﻜﻮف ﻟﺬﻟﻚ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﻀﺎف اﳌﻮل اﻟﺜﺎىن ﻳﺘﻜﻮن ‪ -1,1‬ﺛﻨﺎىئ ﺑﺮوﻣﻮ اﻳﺜﺎن‪.‬‬ ‫‪Br‬‬

‫‪Br‬‬

‫‪H‬‬

‫‪H - C = C - H +HBr H3C - C - H‬‬

‫‪C - H + HBr‬‬

‫‪H-C‬‬

‫‪Br‬‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫‪D.D.T -٥٥‬‬

‫‪3π , 15 δ -٥٨‬‬

‫‪ -٥٦‬ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ اﻷﻣﻴﻨﻮ )‪(-NH2‬‬

‫‪ -٥٩‬اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‪.‬‬

‫‪ -٥٧‬ﻃﺮﻳﻘﺔ إﻋﺎدة اﻟﺘﺸﻜﻴﻞ اﳌﺤﻔﺰة‪.‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪-٦٠‬‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‬ ‫‪CH3‬‬ ‫‪CH3‬‬ ‫‪CH3‬‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ‬ ‫‪C12H24‬‬

‫‪H3 C‬‬ ‫‪H3C‬‬

‫‪CH3‬‬

‫‪-٦١‬‬ ‫‪-1 -٦٣‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪ -2-‬ﺑﻨﺘﻴﻞ ﺑﻨﺘﺎن ﺣﻠﻘﻰ‪.‬‬ ‫‪ -1,1 -٦٢‬ﺛﻨﺎىئ ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺑﺮوﺑﺎن ﺣﻠﻘﻰ‪.‬‬ ‫‪ -٧٠‬ﻟﺼﻐﺮ اﻟﺰواﻳﺎ ﺑني اﻟﺮواﺑﻂ وﻫﻮ ﻣﺎ ﻳﺆدى إﱃ ﺿﻌﻒ اﻟﺘﺪاﺧﻞ ﺑني اﻷورﺑﻴﺘﺎﻻت وﺑﺎﻟﺘﺎﱃ ﺗﻜـﻮن اﻟـﺮواﺑﻂ ﺑـني ذرات‬ ‫اﻟﻜﺮﺑﻮن ﺿﻌﻴﻔﺔ وﻫﻮ ﻣﺎ ﻳﺰﻳﺪ ﻣﻦ ﻧﺸﺎط اﻟﱪوﺑﺎن اﻟﺤﻠﻘﻰ‪.‬‬ ‫‪ -٧١‬ﻷن إﺿﺎﻓﺔ اﳌﻨﻈﻒ اﻟﺼﻨﺎﻋﻰ إﱃ اﳌﺎء ﺗﻘﻠﻞ ﻣﻦ ﺗﻮﺗﺮه اﻟﺴﻄﺤﻰ‪.‬‬ ‫ب( ‪ 6‬ﻣﺠﻤﻮﻋﺎت‪.‬‬ ‫‪ -٧٢‬أ( ‪zero‬‬ ‫‪ -٧٩‬ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻓﺮﻳﺪل ‪ -‬ﻛﺮاﻓﺖ‪.‬‬ ‫‪ -٨٠‬اﻷﻟﻜﺎﻧﺎت اﻟﺤﻠﻘﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪-٨١‬‬ ‫)‪C2H2(g) + 3H2(g‬‬

‫‪oC‬‬ ‫‪1500‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫→‬ ‫ ' ‪:' 7‬‬

‫)‪- 2CH4(g‬‬

‫‪Re d hot‬‬

‫) ‪(l‬‬

‫‪Cl Cl Cl‬‬ ‫‪Cl‬‬ ‫) ‪Cl ( l‬‬

‫‪3C2H2(g)  Nitube‬‬ ‫→‬

‫ﺑﻨﺰﻳﻦ‬

‫‪-‬‬

‫إﻳﺜﺎﻳﻦ‬

‫‪+ 3 Cl2(g) UV‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪→ C6H6Cl6‬‬

‫‪-‬‬

‫) ‪(l‬‬

‫‪Cl‬‬

‫‪( 7) ! ) 6 " 7). ) 7 7‬‬

‫‪ -٨٢‬ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ اﻟﱪوم اﳌﺬاب ﰱ راﺑﻊ ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن وﻣﻊ اﻟﺮج ﻓﻴﺰول ﻟﻮن اﻟﱪوم ﻣﻊ اﻷﺳﻴﺘﻴﻠني وﻻ ﻳﺰول ﻣﻊ اﻹﻳﺜﺎن‪.‬‬ ‫‪ -٨٣‬ﻷن اﻟﺮواﺑﻂ ﺑني ﺟﺰﻳﺌﺎﺗﻬﺎ رواﺑﻂ ﺗﺴﺎﻫﻤﻴﺔ وﻣﺮﻛﺒﺎﺗﻬﺎ ﻏري ﻣﺘﺄﻳﻨﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٨٤‬ﻫﻮ اﻟﺬى ﺗﻮﺻﻞ ﻋﺎم ‪ ١٩٣١‬إﱃ اﻟﺸﻜﻞ اﻟﺴﺪاﳻ اﻟﺤﻠﻘﻰ ﻟﻠﺒﻨﺰﻳﻦ اﻟﺬى ﺗﺘﺒﺎدل ﻓﻴﻪ اﻟﺮواﺑﻂ اﳌﺰدوﺟﺔ واﻷﺣﺎدﻳﺔ‪.‬‬ ‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫ ‬

‫‪ -٨٥‬أﺛﺒﺖ ﺧﻄﺄ ﻧﻈﺮﻳﺔ اﻟﻘﻮى اﻟﺤﻴﻮﻳﺔ ﺣﻴﺚ متﻜﻦ ﻣﻦ ﺗﺤﻀري اﻟﻴﻮرﻳﺎ )اﻟﺒﻮﻟﻴﻨﺎ( )وﻫﻮ ﻣﺮﻛﺐ ﻋﻀﻮى ﻳﺘﻜﻮن‬ ‫ﰱ ﺑﻮل اﻟﺜﺪﻳﻴﺎت( ﰱ اﳌﺨﺘﱪ وذﻟﻚ ﻣﻦ ﺗﺴﺨني ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺎىئ ﳌﺮﻛﺒني ﻏري ﻋﻀﻮﻳني ﻫام ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻷﻣﻮﻧﻴﻮم‬ ‫وﺳﻴﺎﻧﺎت اﻟﻔﻀﺔ‪.‬‬ ‫)‪AgCl(s) + NH4CNO(aq‬‬ ‫)‪H2N - CO - NH2(s‬‬

‫)‪NH4Cl(aq) + AgCNO(aq‬‬ ‫∆‬ ‫)‪NH4CNO(aq‬‬

‫ﺳﻴﺎﻧﺎت اﻷﻣﻮﻧﻴﻮم‬ ‫ﻳﻮرﻳﺎ‬ ‫وﻛﺎﻧﺖ ﻫﺬه ﻫﻰ اﻟﺒﺪاﻳﺔ اﻟﺘﻰ اﻧﻄﻠﻖ ﻣﻨﻬﺎ اﻟﻌﻠامء ﻟﻴﻤﻠﺌﻮا اﻟﺪﻧﻴﺎ مبﺮﻛﺒﺎﺗﻬﻢ اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ ﰱ ﺷـﺘﻰ ﻣﻨـﺎﺣﻰ‬ ‫اﻟﺤﻴﺎة ﻣﻦ ﻋﻘﺎﻗري وﻣﻨﻈﻔﺎت وأﺻﺒﺎغ وﺑﻼﺳﺘﻴﻚ وأﺳﻤﺪة وﻣﺒﻴﺪات ﺣﴩﻳﺔ ‪ ..‬إﻟﺦ‪.‬‬ ‫وأﺻﺒﺤﺖ اﳌﺎدة اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ ﺗﻌﺮف ﻋﲆ أﺳﺎس ﺑﻨﻴﺘﻬﺎ اﻟﱰﻛﻴﺒﻴﺔ وﻟﻴﺲ ﻋﲆ أﺳﺎس ﻣﺼﺪرﻫﺎ‪.‬‬

‫‪ -3 -٨٦‬ﺑﺮوﻣﻮ ‪ -1-‬ﺑﻴﻮﺗﺎﻳﻦ‪.‬‬ ‫‪-٨٨‬‬ ‫وﺟﻪ اﳌﻘﺎرﻧﺔ‬ ‫اﻟﱰﻛﻴﺐ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎىئ‬ ‫اﻟﺬوﺑﺎن‬

‫‪ -1,1 -٨٧‬ﺛﻨﺎىئ ﺑﺮوﻣﻮ إﻳﺜﺎن‪.‬‬

‫اﳌﺮﻛﺒﺎت ﻏري اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ‬ ‫اﳌﺮﻛﺒﺎت اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ‬ ‫ﻗﺪ ﺗﺤﺘﻮى ﻋﲆ ﻋﻨﴫ اﻟﻜﺮﺑﻮن ﺑﺎﻹﺿﺎﻓﺔ‬ ‫ﻳﺸﱰط أن ﺗﺤﺘﻮى ﻋﲆ ﻋﻨﴫ اﻟﻜﺮﺑﻮن‬ ‫ﻟﻌﻨﺎﴏ أﺧﺮى‬ ‫ﻻ ﺗــﺬوب ﰱ اﳌــﺎء ‪-‬ﻏﺎﻟﺒــﺎ‪ -‬وﺗــﺬوب ﰱ ﺗﺬوب ﻏﺎﻟﺒﺎ ﰱ اﳌﺎء‬ ‫اﳌﺬﻳﺒﺎت اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ ﻣﺜﻞ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ‬

‫‪ -٨٩‬اﻟﻨﻴﱰو‬ ‫‪ -٩٠‬ﻷن ﺟﺰﻳﺌﺎﺗﻬﺎ ﺗﺤﺘﻮى ﻋﲆ وﻗﻮدﻫﺎ اﻟﺬاىت وﻫﻮ اﻟﻜﺮﺑﻮن أﻣﺎ اﻷﻛﺴﺠني ﻓﻬﻮ اﳌﺎدة اﳌﺆﻛﺴﺪة ﻣﺜـﻞ ﻫـﺬه اﳌﺮﻛﺒـﺎت‬ ‫ﺗﺤﱰق ﺑﴪﻋﺔ وﺗﻨﺘﺞ ﻛﻤﻴﺔ ﻛﺒرية ﻣﻦ اﻟﺤﺮارة واﻟﻐﺎزات ﻓﻴﺤـﺪث اﻻﻧﻔﺠـﺎر وﻳﻌﻠـﻞ ذﻟـﻚ ﺑﻀـﻌﻒ اﻟﺮاﺑﻄـﺔ ‪N-O‬‬ ‫وﺗﻜﻮن اﻟﺮاﺑﻄﺘني اﻟﻘﻮﻳﺘني ‪ C - O‬ﰱ ﺛﺎىن أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن واﻟﺮاﺑﻄﺔ ‪ N-N‬ﰱ ﺟﺰئ اﻟﻨﻴﱰوﺟني‪.‬‬

‫‪) -٩١‬ﺟـ(‬

‫‪ -٩٢‬اﻟﻐﺎز اﳌﺸﺎر إﻟﻴﻪ ﻫﻮ ﻏﺎز اﻷﺳﻴﺘﻠني ‪) .‬ارﺳﻢ واﻛﺘﺐ اﳌﻌﺎدﻟﺔ ﺑﻨﻔﺴﻚ(‬ ‫‪-٩٣‬‬ ‫‪Cl‬‬ ‫)‪(g‬‬

‫‪+ HCl‬‬ ‫) ‪(l‬‬

‫‪+ 2H2O‬‬

‫‪NO2‬‬

‫‪U.V‬‬

‫)‪(s‬‬

‫‪Cl‬‬

‫‪+‬‬

‫) ‪(l‬‬

‫‪FeCl‬‬

‫‪+ Cl2‬‬

‫) ‪(l‬‬

‫)‪(g‬‬

‫‪Cl‬‬ ‫‪Conc‬‬ ‫‪H2SO4‬‬

‫) ‪(l‬‬

‫‪+ 2HNO3‬‬

‫) ‪(l‬‬

‫‪2‬‬

‫‪NO2‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -٩٤‬ﻫﺪرﺟﺔ اﳌﺮﻛﺐ اﻟﻌﻀﻮى ﻏري اﳌﺸﺒﻊ‪ :‬ﺗﺤﻀري اﳌﺮﻛﺒﺎت اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ اﳌﺸﺒﻌﺔ ﻣﺜﻞ اﻷﻟﻜﺎﻧﺎت واﻷﻟﻜﺎﻧﺎت اﻟﺤﻠﻘﻴﺔ‪.‬‬ ‫ﻫﻠﺠﻨﺔ اﻷﻟﻜﻴﻨﺎت ‪ :‬اﻟﻜﺸﻒ ﻋﻦ اﻷﻟﻜﻴﻨﺎت ﻏري اﳌﺸﺒﻌﺔ‪.‬‬ ‫‪) -٩٥‬د(‪.‬‬ ‫‪ -٩٦‬إﺿﺎﻓﺔ اﳌﻨﻈﻒ اﻟﺼﻨﺎﻋﻰ إﱃ اﳌﺎء ﺗﻘﻠﻞ ﻣﻦ ﺗﻮﺗﺮه وﻫﻮ ﻣﺎ ﻳﺰﻳﺪ ﻣﻦ ﻗﺪرة اﳌﺎء ﻋـﲆ ﺗﻨﺪﻳـﺔ )ﺑﻠـﻞ( اﻟﻨﺴـﻴﺞ اﳌـﺮاد‬ ‫ﺗﻨﻈﻴﻔﻪ‪.‬‬ ‫ﺗﺮﺗﺐ ﺟﺰﻳﺌﺎت اﳌﻨﻈﻒ ﻧﻔﺴﻬﺎ ﺑﺤﻴﺚ ﻳﺘﺠﻪ اﻟﺬﻳﻞ اﻟﻜﺎره ﻟﻠامء ﻣﻦ ﻛﻞ ﺟﺰئ ﻧﺎﺣﻴﺔ اﻟﺒﻘﻌـﺔ اﻟﺪﻫﻨﻴـﺔ وﻳﻠﺘﺼـﻖ‬ ‫ﺑﻬﺎ أﻣﺎ اﻟﺮأس اﳌﺤﺐ ﻟﻠامء ﻓﺈﻧﻪ ﻳﺘﺠﻪ ﻧﺤﻮ اﳌﺎء وﺑﺬﻟﻚ ﺗﺘﻐﻄﻰ اﻟﺒﻘﻌﺔ اﻟﺪﻫﻨﻴﺔ ﺑﺠﺰﻳﺌﺎت اﳌﻨﻈﻒ‪.‬‬ ‫‪ -٩٨‬اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٩٧‬اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ‬ ‫‪ -2 -١٠٠‬ﻓﻴﻨﻴﻞ ﺑﻴﻮﺗﺎن‪.‬‬ ‫‪-3 -٩٩‬ﺑﺮوﻣﻮ ‪ -2-‬ﻛﻠﻮرو ‪ -5-‬ﻧﻴﱰوﻫﻜﺴﺎن‪.‬‬ ‫‪ -4 -١٠٢‬ﺑﺮوﻣﻮ ‪ -1-‬ﻛﻠﻮرو ‪ -2-‬ﻧﻴﱰوﺑﻨﺰﻳﻦ‬ ‫‪ -3 -١٠١‬اﻳﺜﻴﻞ ‪ -1-‬ﻫﻜﺴﺎﻳﻦ‪.‬‬ ‫‪ -١٠٣‬ﻷن اﻟﺠﺮﻋﺎت اﻟﺰاﺋﺪة ﺗﺴﺒﺐ اﻟﻮﻓﺎة‪.‬‬ ‫‪ -١٠٤‬ﻷن اﻻﻳﺜني واﻻﻳﺜﺎﻳﻦ ﻛﻼﻫام ﻏري ﻣﺸﺒﻊ وﻛﻼﻫام ميﻜﻦ أن ﻳﺰﻳﻞ ﻟﻮن ﻣﺎء اﻟﱪوم‪.‬‬ ‫‪-١٠٥‬‬ ‫اﳌﺮﻛﺐ ‪ : B‬أﺳﻴﺘﻴﻠني )اﻳﺜﺎﻳﻦ(‬ ‫اﳌﺮﻛﺐ ‪ : A‬ﻛﺮﺑﻴﺪ اﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮم‬ ‫اﳌﺮﻛﺐ ‪ : D‬ﺑﻨﺰﻳﻦ‬ ‫اﳌﺮﻛﺐ ‪ : C‬أﺳﻴﺘﺎﻟﺪﻫﻴﺪ )اﻳﺜﺎﻧﺎل(‬ ‫‪H H‬‬

‫‪H‬‬

‫‪H - C ≡ C - H(g) + HBr(g) ‬‬ ‫‪→ C = C H‬‬ ‫‪Br‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪→ H - C - C - Br‬‬ ‫) ‪H Br ( l‬‬

‫)‪Br(g‬‬

‫‪ -1,1‬ﺛﻨﺎىئ ﺑﺮوﻣﻮ اﻳﺜﺎن‬ ‫‪-١٠٦‬‬

‫‪H‬‬

‫أﺳﻴﺘﻴﻠني )اﻳﺜﺎﻳﻦ(‬

‫‪-1‬ﺑﺮوﻣﻮ اﻳﺜني‬

‫‪SO3H‬‬

‫‪Conc‬‬

‫) ‪+ H2O ( l‬‬

‫‪+ HO - SO3H ( l ) ‬‬ ‫→‪‬‬

‫)‪(l‬‬

‫‪ -١٠٧‬اﻟﺤﺼﻮل ﻋﲆ ﺣﻤﺾ اﻻﻳﺜﺎﻧﻮﻳﻚ‪.‬‬ ‫‪-١٠٨‬‬ ‫ ﺗﺤﻀري اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ اﻟﻌﻄﺮى ﰱ اﻟﺼﻨﺎﻋﺔ ﰱ اﳌﺸﺘﻘﺎت اﻟﺒﱰوﻟﻴﺔ اﻷﻟﻴﻔﺎﺗﻴﺔ‪.‬‬‫ ﻣﻦ اﻟﻬﻜﺴﺎن اﻟﻌﺎدى‪ :‬ﺗﺴﻤﻰ ﻫﺬه اﻟﻄﺮﻳﻘﺔ إﻋﺎدة اﻟﺘﺸﻜﻴﻞ اﳌﺤﻔﺰة‬‫)‪+ 4H2(g‬‬

‫)‪(l‬‬

‫‪/ Pt‬‬ ‫‪CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 ( l ) Heat‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫→‬

‫ﺑﻨﺰﻳﻦ‬

‫)‪(l‬‬

‫ ﺑﻠﻤﺮة اﻻﻳﺜﺎﻳﻦ ‪ :‬ﺑﺈﻣﺮار اﻹﻳﺜﺎﻳﻦ ﰱ أﻧﺒﻮﺑﺔ ﻣﻦ اﻟﻨﻴﻜﻞ ﻣﺴﺨﻨﺔ ﻟﺪرﺟﺔ اﻻﺣﻤﺮار‪.‬‬‫)‪(l‬‬

‫ﻫﻜﺴﺎن ﻋﺎدى‬

‫‪d hot‬‬ ‫‪Re‬‬ ‫‪‬‬ ‫→‪‬‬ ‫‪Ni tube‬‬

‫)‪3C2H2(g‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪١٠ -١٠٩‬‬ ‫‪-١١٢‬‬

‫‪١٣ -١١١‬‬

‫‪ -١١٠‬ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﳌﻴﺜﻴﻞ‬

‫)‪(C6H5CH3 : D) . (C6H6 : C) . (C2H5Br : B) . (C2H4 : A‬‬

‫‪-١١٣‬‬

‫‪H‬‬

‫‪H H‬‬

‫‪KMnO‬‬ ‫→‪4‬‬ ‫‪H - C = C - H + H2O + [O]    ‬‬

‫‪H-C-C-H‬‬

‫‪-١١٤‬‬

‫ ‪; < %7‬‬

‫‪OH OH‬‬

‫)‪+ 3 H2O(v‬‬

‫‪NO2‬‬

‫‪H‬‬

‫‪CH3‬‬

‫‪O2N‬‬ ‫‪Conc‬‬ ‫∆‪H2SO4/‬‬

‫)‪(s‬‬

‫) ‪+ 3HNO3 ( l‬‬ ‫)‪(l‬‬

‫‪ -١١٥‬ﻣﺎ ﻳﺤﺪث ﻋﻨﺪ ﺗﺴﺨني ﻛﻞ ﻣﻦ‪:‬‬ ‫ ﻛﱪﻳﺘﺎت اﻹﻳﺜﻴﻞ اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻨﻴﺔ ﻋﻨﺪ ‪.180 C‬‬‫‪NO2‬‬ ‫‪o‬‬

‫‪H H‬‬

‫‪H H‬‬ ‫‪o‬‬

‫‪C = C + H2SO4‬‬

‫‪C‬‬ ‫‪H - C - C - O - SO3H 180‬‬ ‫‪‬‬ ‫→‬

‫‪H H‬‬

‫>'=' ‬

‫‪-‬‬

‫‪H H‬‬

‫) ' >'=' ‪*'?'! '.‬‬

‫‪ -‬اﳌﻴﺜﺎن ﻋﻨﺪ درﺟﺔ ‪ 1000oC‬مبﻌﺰل ﻋﻦ اﻟﻬﻮاء‬

‫‪o‬‬

‫‪C / No air‬‬ ‫‪- CH4(g) 1000‬‬ ‫‪‬‬ ‫)‪→ C(s) + 2H2(g‬‬

‫‪-١١٦‬‬ ‫‪Br F‬‬ ‫‪H-C-C-F‬‬ ‫‪Cl F‬‬

‫‪ -١١٧‬ﺳﻴﻜﻠﻮ ﺑﺮوﺑﺎن < ﺳﻴﻜﻠﻮ ﺑﻴﻮﺗﺎن < ﺳﻴﻜﻠﻮ ﻫﻜﺴﺎن‬

‫ﻷﻧﻪ ﻛﻠام ﻗﻠﺖ اﻟﺰاوﻳﺔ ﻋﻦ ﻗﻴﻤﺔ اﻟﺰاوﻳﺔ اﻟﻄﺒﻴﻌﻴﺔ ‪ 109.5‬ﻛﻠام ﻗـﻞ اﻟﺘـﺪاﺧﻞ ﺑـني اﻷورﺑﻴﺘـﺎﻻت وﺑﺎﻟﺘـﺎﱃ ﻗـﻞ‬ ‫اﻻرﺗﺒﺎط ﺑني ذرات اﻟﻜﺮﺑﻮن وﺳﻬﻞ ﻛﴪﻫﺎ ﻓﻴﻜﻮن اﳌﺮﻛﺐ أﻛرث ﻧﺸﺎﻃﺎ‬

‫‪ -١١٨‬ﺛﻨﺎىئ ﻓﻴﻨﻴﻞ ﻳﺤﺘﺎج اﳌﻮل ﻣﻨﻪ إﱃ ‪ 6‬ﻣﻮﻻت ﻣﻦ اﻟﻬﻴﺪروﺟني ﻟﻠﺘﺸـﺒﻊ‪ ،‬ﺑﻴـﻨام ﻳﺤﺘـﺎج اﳌـﻮل ﻣـﻦ اﻟﻨﻔﺜـﺎﻟني إﱃ ‪5‬‬ ‫ﻣﻮﻻت ﻣﻦ اﻟﻬﻴﺪروﺟني وﻳﺤﺘﺎج اﳌﻮل ﻣﻦ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ إﱃ ‪ 3‬ﻣﻮﻻت ﻣﻦ اﻟﻬﻴﺪروﺟني‪) .‬ﺛﻨﺎىئ اﻟﻔﻴﻨﻴﻞ < اﻟﻨﻔﺜـﺎﻟني <‬ ‫اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ (‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -١١٩‬ﻣﺪﻟﻮل اﻟﺪاﺋﺮة داﺧﻞ اﻟﺤﻠﻘﺔ ﺑﺎﻟﺸﻜﻞ ﻫﻮ ﻋﺪم متﺮﻛﺰ اﻻﻟﻜﱰوﻧﺎت اﻟﺴﺘﺔ ﻋﻨﺪ ذرة ﻛﺮﺑﻮن ﻣﻌﻴﻨﺔ‪.‬‬ ‫‪ * -١٢٠‬ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﻠﻘﺔ ﻣﻊ اﻟﻬﻴﺪروﺟني ﺑﺎﻹﺿﺎﻓﺔ ‪:‬‬ ‫→‪P‬‬ ‫∆‪+ 3H2(g) ‬‬ ‫‪/‬‬ ‫‪cat‬‬

‫)‪(l‬‬

‫* ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﻠﻘﺔ ﻣﻊ اﻟﻜﻠﻮر ﰱ وﺟﻮد اﻷﺷﻌﺔ ﻓﻮق اﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻴﺔ ﺑﺎﻹﺣﻼل‪:‬‬ ‫‪Cl‬‬

‫‪UV / FeCl‬‬

‫)‪+ HCl(g‬‬

‫)أو أى ﻣﻌﺎدﻟﺔ أﺧﺮى ﺻﺤﻴﺤﺔ(‬

‫‪ -١٢١‬اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‬

‫)‪(l‬‬

‫‪٢ -١٢٢‬‬

‫→‪3‬‬ ‫‪+ Cl2(g)    ‬‬ ‫‪‬‬

‫‪C2H6,C2H4 -١٢٣‬‬

‫‪C5H12 -١٢٦‬‬

‫‪٢ -١٢٤‬‬

‫‪٥ -١٢٥‬‬ ‫‪C12H12 -١٢٩‬‬ ‫‪) -١٢٨‬ﺗﺮﻗﻴﻢ ﻣﻜﺮر( ‪C4H8‬‬ ‫‪ -١٣١‬اﻟﻬﺒﺘﺎن اﻟﻌﺎدى أو )‪ -2‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ﻫﻜﺴﺎن( ‪ -١٣٢‬ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ اﻷﻟﻜﻴﻞ‪.‬‬ ‫‪ -١٣٤‬اﻟﺴﻠﺴﻠﺔ اﳌﺘﺠﺎﻧﺴﺔ‬ ‫‪ -١٣٥‬ﻷن اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ ميﻜﻦ أن ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ اﻟﻬﺎﻟﻮﺟﻴﻨﺎت ﺑﺎﻹﺿﺎﻓﺔ ﰱ وﺟـﻮد ‪ U.V‬أو ﺑﺎﻻﺳـﺘﺒﺪال ﰱ وﺟـﻮد ﻋﺎﻣـﻞ ﺣﻔـﺎز‬ ‫و‪.U.V‬‬ ‫‪ -١٣٦‬ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ‪ -Cl‬ﺗﻨﺘﻤﻰ ﻟﻠﻬﺎﻟﻮﺟﻴﻨﺎت اﻟﺘﻰ ﺗﻮﺟﻪ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﻨﻴﱰو ‪ -NO2‬إﱃ اﻟﻮﺿﻌني أرﺛﻮ وﺑﺎرا ﻓﻴﺘﻜﻮن ﺧﻠـﻴﻂ‬ ‫ﻣﻦ ﺑﺎرا وأرﺛﻮ ﻧﻴﱰو ﻛﻠﻮرو ﺑﻨﺰﻳﻦ‪.‬‬ ‫ﺑﻴﻨام ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﻨﻴﱰو ‪ -NO2‬ﺗﻮﺟﻪ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ‪ -Cl‬إﱃ اﻟﻮﺿﻊ ﻣﻴﺘﺎ ﻓﻴﺘﻜﻮن ﻣﻴﺘﺎ ﻛﻠﻮرو ﻧﻴﱰو ﺑﻨﺰﻳﻦ ﻓﻘﻂ‪.‬‬ ‫)ﻳﻔﻀﻞ ﻋﺰﻳﺰى اﻟﻄﺎﻟﺐ أن ﺗﻜﺘﺐ اﳌﻌﺎدﻻت وﻫﻰ واردة ﻫﻨﺎ ﰱ إﺟﺎﺑﺔ أﺳﺌﻠﺔ أﺧﺮى(‬ ‫‪ -١٣٧‬ﻻﺣﺘﻮاﺋﻪ ﻋﲆ ﻧﺴﺒﺔ ﻋﺎﻟﻴﺔ ﻣﻦ اﻟﻜﺮﺑﻮن وﻋﺪم اﺣﱰاق اﻟﻜﺮﺑﻮن ﺑﺎﻟﻜﺎﻣﻞ‪.‬‬ ‫‪ -١٣٨‬ﻳﺴﺘﺨﺪم ﻛﻤﺒﻴﺪ ﺣﴩى‪.‬‬ ‫‪-5) -١٣٩‬ﻛﻠﻮرو‪ -2-‬ﺑﻨﺘﺎﻳﻦ(‬ ‫‪ -١٤٠‬ﻧﻈﺮا ً ﻷن ﺟﺰئ اﻻﻳﺜﺎﻳﻦ ﻳﺤﺘﻮى ﻋﲆ راﺑﻄﺘني ﺑﺎى ﺑﺠﺎﻧﺐ اﻟﺮاﺑﻄﺔ ﺳﻴﺠام ﻓﺈﻧﻪ ﻳﺘﻔﺎﻋـﻞ ﺑﺎﻹﺿـﺎﻓﺔ ﻋـﲆ ﻣـﺮﺣﻠﺘني‬ ‫ﺣﻴﺚ ﺗﺘﺤﻮل اﻟﺮاﺑﻄﺔ اﻟﺜﻼﺛﻴﺔ إﱃ راﺑﻄﺔ ﺛﻨﺎﺋﻴﺔ ﺛﻢ إﱃ راﺑﻄﺔ أﺣﺎدﻳﺔ‪.‬‬ ‫‪-١٤١‬‬ ‫‪H‬‬

‫‪9 -١٢٧‬‬

‫)‪(l‬‬

‫‪H‬‬

‫‪ -١٢٨‬اﻟﺮاﺑﻌﺔ‬ ‫‪ -١٣٠‬اﻷﻟﻜﺎﻧﺎت ‪.‬‬ ‫‪ -١٣٣‬اﻟﻬﻴﺪروﻛﺮﺑﻮﻧﺎت‬

‫‪H‬‬

‫‪H - C ≡ C - H(g) + HBr(g) ‬‬ ‫‪→ C = C H‬‬ ‫‪Br‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪→ H - C - C - Br‬‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫) ‪Br ( l‬‬

‫‪H‬‬

‫)‪Br(g‬‬

‫‪H‬‬

‫‪ -1,1 -١٤٢‬ﺛﻨﺎىئ ﺑﺮوﻣﻮ اﻳﺜﺎن‬ ‫‪ -١٤٣‬ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ 2‬ﻣﻮل وﻳﺘﺒﻘﻰ ‪ 3‬ﻣﻮل ﻣﻦ ‪ HBr‬ﺑﺪون ﺗﻔﺎﻋﻞ‪.‬‬ ‫‪ -١٤٤‬ﻏﺎز اﻷﻛﺴﺠني‬

‫‪ -١٤٥‬ﻏﺎز ﺛﺎىن أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن‬

‫‪ -١٤٦‬ﻏﺎز اﻟﻨﻴﱰوﺟني‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪-١٤٧‬‬

‫‪∆ CO + 2H O + Energy‬‬ ‫→‪‬‬ ‫)‪2(g‬‬ ‫)‪2 (v‬‬

‫)‪CH4(g) + 2O2(g‬‬

‫‪CH4(g) + Cl2(g) UV‬‬ ‫)‪→ CH3Cl(g) + HCl(g‬‬

‫‪ 3 -١٤٨‬ﻣﻮل‬

‫‪-١٥١‬‬

‫‪ -١٤٩‬ﺑﻴﻮﺗﺎن ﻋﺎدى‬

‫‪:A‬‬ ‫‪:D‬‬

‫‪:B‬‬

‫‪:C‬‬

‫‪CH3‬‬

‫‪NO2‬‬

‫‪CH3‬‬

‫‪O2N‬‬

‫‪NO2‬‬

‫‪H H‬‬ ‫‪H-C-C=O‬‬

‫‪ -١٥٢‬اﳌﺮﻛﺐ ‪C‬‬

‫‪H‬‬

‫‪ -١٥٣‬ﺗﺸﱰك ﰱ ﻧﻔﺲ اﻟﺨﻮاص اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‪.‬‬

‫‪CnH2n -١٥٤‬‬

‫‪-١٥٥‬‬

‫‪H‬‬

‫‪ -١٥٠‬اﻛﺘﺐ ﺑﻨﻔﺴﻚ‬

‫‪H‬‬

‫‪H -C = C -C -H‬‬ ‫‪H‬‬

‫‪ -2 -١٥٦‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪ -2-‬ﺑﻴﻮﺗني‪.‬‬ ‫‪ -١٥٨‬ﺳﺪاﳻ ﻛﻠﻮرو ﻫﻜﺴﺎن ﺣﻠﻘﻰ‪.‬‬ ‫‪ -١٦٠‬اﻟﺨﻄﻮة )‪ (٢‬ﺛﻢ اﻟﺨﻄﻮة )‪ (١‬ﺛﻢ اﻟﺨﻄﻮة )‪(٣‬‬ ‫‪ -١٦١‬اﻻﺳﻢ ﺑﺎﻷﻳﻮﺑﺎك ﻫﻮ )‪ -2,1‬ﺛﻨﺎىئ ﻓﻴﻨﻴﻞ اﻳﺜني(‬

‫‪ -١٥٧‬ﺑﺮوﺑﻴﻞ ﺑﻨﺘﺎن ﺣﻠﻘﻰ‪.‬‬ ‫‪ -١٥٩‬ﺑﻮﱃ رﺑﺎﻋﻰ ﻓﻠﻮرو اﻳﺜني‪.‬‬ ‫)اﻛﺘﺐ اﳌﻌﺎدﻻت ﺑﻨﻔﺴﻚ(‬

‫‪CH = CH‬‬

‫‪ -١٦٢‬ﻻ ﻳﺴﺘﺠﻴﺐ ﻷﻧﻪ أﻟﻜني ﻣﺘامﺛﻞ‪.‬‬ ‫‪ -١٦٣‬اﻟﺒﻠﻤﺮة ﺑﺎﻹﺿﺎﻓﺔ ﻻﺣﺘﻮاﺋﻪ ﻋﲆ راﺑﻄﺔ ﻣﺰدوﺟﺔ‬ ‫‪-١٦٤‬‬

‫‪CH = CH‬‬

‫‪ -١٦٥‬ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ اﳌﺮﻛﺐ ﺑﺎﻹﺿﺎﻓﺔ ﻻﺣﺘﻮاءه ﻋﲆ رواﺑﻂ ﻣﺰدوﺟﺔ ﺑﻴﻨام ميﻜﻨﻪ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﺎﻻﺳﺘﺒﺪال ﻻﺣﺘﻮاﺋـﻪ ﻋـﲆ ﺣﻠﻘﺘـني‬ ‫ﻓﻴﻨﻴﻞ ﻳﺴﻬﻞ اﺳﺘﺒﺪال ذرات اﻟﻬﻴﺪروﺟني ﻓﻴﻬﺎ‪.‬‬ ‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -١٦٦‬ﺗﻔﺎﻋﻞ إﺿﺎﻓﺔ‬

‫‪ -١٦٧‬ﺗﻔﺎﻋﻞ اﺳﺘﺒﺪال ﻳﺘﻢ ﻋﲆ ﺣﻠﻘﺔ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ‪.‬‬

‫‪Br‬‬

‫‪CH = CH‬‬

‫‪Br‬‬

‫‪ -١٦٨‬اﳌﺮﻛﺒني ‪-2‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪ -2-‬ﺑﻴﻮﺗني ‪ ،‬ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟـڨـﺎﻳﻨﻴﻞ ﻓﻘﻂ ﻳﺴﺘﺠﻴﺒﺎن ﻟﺘﻔﺎﻋـﻞ ﻣـﺎرﻛﻮﻧﻴﻜﻮف ﻷﻧﻬـام اﻟﻜﻴﻨـﺎت ﻏـري‬ ‫ﻣﺘامﺛﻠﺔ‪.‬‬ ‫‪CH3‬‬

‫‪CH3‬‬

‫‪CH3 - C - CH2 - CH3‬‬

‫‪CH3 - C = CH - CH3 + HBr‬‬

‫‪Br‬‬ ‫‪H‬‬

‫‪H‬‬ ‫‪CH3 - C - Br‬‬

‫‪CH2 = C + HBr‬‬ ‫‪Cl‬‬

‫‪Cl‬‬

‫‪-١٧٢ : ١٦٩‬‬

‫‪ -١٧٣‬ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻓﺮﻳﺪل ﻛﺮاﻓﺖ‪ :‬ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺒﻨـﺰﻳﻦ ﻣـﻊ ﻫﺎﻟﻴـﺪات اﻷﻟﻜﻴـﻞ ﻓﺘﺤـﻞ ﻣﺠﻤﻮﻋـﺔ اﻷﻟﻜﻴـﻞ ﻣﺤـﻞ ذرة‬ ‫ﻫﻴﺪروﺟني ﰱ ﺣﻠﻘﺔ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ وﻳﺘﻜﻮن أﻟﻜﻴﻞ ﺑﻨﺰﻳﻦ ‪ -‬وﻳﺘﻢ ﻫﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﰱ وﺟﻮد ﻣﺎدة ﺣﻔﺎزة ﻣﺜـﻞ ﻛﻠﻮرﻳـﺪ‬ ‫اﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮم اﻟﻼﻣﺎىئ‪.‬‬ ‫‪CH3‬‬

‫)‪+ HCl(g‬‬

‫)‪(l‬‬

‫ '=' ? ' )‪( ' %‬‬

‫‪AlCl3‬‬ ‫ ‪ +‬‬

‫)‪+ CH3Cl(g‬‬

‫)‪(l‬‬

‫‪ -١٧٤‬ﻗﺎﻋﺪة ﻣﺎرﻛﻮﻧﻴﻜﻮف‪ :‬ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺘﻔﺎﻋﻞ ﻏـري ﻣﺘامﺛـﻞ )‪ H+ X-‬أو ‪ ( H+ -OSO3-H‬إﱃ أﻟﻜـني ﻏـري‬ ‫ﻣﺘامﺛﻞ ﻓﺈن اﻟﺠﺰء اﳌﻮﺟﺐ )‪ (H+‬ﰱ اﳌﺘﻔﺎﻋﻞ ﻳﻀـﺎف إﱃ ذرة اﻟﻜﺮﺑـﻮن اﻟﺤﺎﻣﻠـﺔ ﻟﻌـﺪد أﻛـﱪ ﻣـﻦ ذرات‬ ‫اﻟﻬﻴﺪروﺟني واﻟﺠﺰء اﻟﺴﺎﻟﺐ )‪ (X-‬ﻳﻀﺎف إﱃ ذرة اﻟﻜﺮﺑﻮن اﻟﺤﺎﻣﻠﺔ ﻟﻌﺪد أﻗﻞ ﻣﻦ ذرات اﻟﻬﻴﺪروﺟني‪.‬‬ ‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪H H H‬‬ ‫‪H H H‬‬ ‫‪H - C - C = C - H(g) + HBr(g) ‬‬ ‫) ‪→ H - C - C - C - H ( l‬‬ ‫‪H‬‬

‫‪H‬‬

‫‪Br H‬‬

‫‪-‬‬

‫‪ @2‬‬

‫‪-1 -١٩٣‬إﻳﺜﻴﻞ ‪ -3-‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺑﻨﺘﺎن ﺣﻠﻘﻰ‪.‬‬ ‫‪ -٢٠٢‬أ(‬

‫ ' ‬

‫‪C2H6(g) + Br2 ( l ) CCl‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﻻ ﻳﺤﺪث ﺗﻔﺎﻋﻞ → ‪4‬‬

‫* ﻳﻈﻞ ﻟﻮن اﻟﱪوم اﻷﺣﻤﺮ ﻛام ﻫﻮ ﻟﻌﺪم ﺣﺪوث ﺗﻔﺎﻋﻞ‪.‬‬ ‫ب(‬

‫‪H2C = CH2(g) + Br2 ( l ) CCl‬‬ ‫‪‬‬ ‫) ‪4 → Br - CH2 - CH2 - Br ( l‬‬

‫* ﺗﻘﻞ درﺟﺔ ﻟﻮن اﻟﱪوم اﻷﺣﻤﺮ ﻻﺳﺘﻬﻼك ‪ 1 mol‬ﰱ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ وﺗﺒﻘﻰ ‪ 1 mol‬ﺑﺪون ﺗﻔﺎﻋﻞ‬ ‫ج(‬

‫‪Br Br‬‬ ‫‪C2H2(g) + 2Br2 ( l ) CCl‬‬ ‫‪‬‬ ‫) ‪4 → H - C - C - H ( l‬‬

‫* ﻳﺰول ﻟﻮن اﻟﱪوم اﻷﺣﻤﺮ ﻻﺳﺘﻬﻼﻛﻪ ﰱ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪.‬‬ ‫د(‬

‫‪Br Br‬‬

‫‪+ Br2 ( l ) CCl‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﻻ ﻳﺤﺪث ﺗﻔﺎﻋﻞ → ‪4‬‬

‫* ﻳﻈﻞ ﻟﻮن اﻟﱪوم اﻷﺣﻤﺮ ﻛام ﻫﻮ ﻟﻌﺪم ﺣﺪوث ﺗﻔﺎﻋﻞ‪.‬‬

‫)‪(l‬‬

‫‪@ òíìšÈÛa@õbîàîØÛa@åß@óãbrÛa@õŒ¦a@óÜÇ@oîÜ×ìjÛa@âbÄäi@òí‰bjn a@òÜ÷ c@pbibug‬‬ ‫‪ -١‬اﻟﻜﺤﻮﻻت اﻷوﻟﻴﺔ‪.‬‬

‫‪ -٢‬اﻟﻔﺮﻛﺘﻮز‪.‬‬ ‫‪-٦‬‬

‫‪-٥‬‬

‫‪H‬‬

‫‪H H H‬‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫‪H-C-C-C -C-H‬‬ ‫‪H OH H‬‬

‫‪ -٣‬اﻟﺴﻮرﺑﻴﺘﻮل‪.‬‬

‫‪H‬‬

‫‪H H H‬‬

‫‪H-C-C-C -H‬‬

‫‪ -٤‬ﺛﻼىث ﻧﱰات ﺟﻠﻴﴪﻳﻦ‪.‬‬

‫‪-٧‬‬

‫‪CH2 - (CHOH)4 - CH2‬‬ ‫‪OH‬‬

‫‪OH‬‬

‫‪OH OHOH‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪-٨‬‬

‫‪∆ CH OH + KBr‬‬ ‫→‪‬‬ ‫‪3‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫)‪(aq‬‬

‫‪-١٢ ،١١‬‬ ‫اﳌﺮﻛﺐ‬

‫‪O‬‬

‫‪Ar-OH‬‬

‫‪R-O-R‬‬

‫‪R-CHO‬‬

‫اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ‬

‫اﳌﺠﻤﻮﻋﺔ‬ ‫اﻻﺛريﻳﺔ‬

‫اﻟﻔﻮرﻣﻴﻞ‬

‫)‪CH3Br ( l ) +KOH(aq‬‬ ‫‪O‬‬

‫‪R- C - R‬‬

‫اﳌﺠﻤﻮﻋﺔ‬ ‫اﻟﻮﻇﻴﻔﻴﺔ‬ ‫‪CH3-O‬‬‫‪C2H5NH2 CH3COOH CH3COCH3 CH3CHO‬‬ ‫‪C6H5OH‬‬ ‫ﻣﺜﺎل‬ ‫‪CH3‬‬ ‫‪ -١٣‬ﻛﺤﻮل ﺛﺎﻟﺜﻰ ﻻرﺗﺒﺎط ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﻜﺎرﺑﻴﻨﻮل ﺑﺜﻼث ذرات ﻛﺮﺑﻮن‪.‬‬ ‫‪ -١٤‬ﻟﺘﻜﻮن راﺳﺐ أﺑﻴﺾ ﻣﻦ اﻳﺜﻮﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‪.‬‬ ‫ﻣﺴﺒﺒﺎ زوال ﻟﻮن ﺑﺮﻣﻨﺠﻨﺎت اﳌﺤﻤﻀﺔ‬ ‫‪ -١٥‬ﻷن ﻛﻼﻫام ﻳﺴﺘﺠﻴﺐ ﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻷﻛﺴﺪة ً‬ ‫‪ -١٦‬ﻻﺣﺘﻮاء ﺟﺰئ ﻛﻞ ﻣﻨﻬام ﻋﲆ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﻛﺮﺑﻮﻧﻴﻞ‪.‬‬ ‫‪ -١٧‬ﻷن اﻟﺒﻴﻮﺗﺎﻧﻮل ﻟﻪ أﻛرث ﻣﻦ أﻳﺰوﻣﺮ وﺑﺎﻟﺘﺎﱃ ﻳﻠﺰم ﺗﺤﺪﻳﺪ رﻗﻢ ذرة اﻟﻜﺮﺑﻮن اﻟﺘﻰ ﺗﺘﺼﻞ ﺑﻬﺎ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ‪.‬‬ ‫‪ -١٨‬اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‬ ‫‪ -١٩‬ﺣﻤﺾ اﻟﺒﻜﺮﻳﻚ )‪ -6,4,2‬ﺛﻼىث ﻧﻴﱰوﻓﻴﻨﻮل(‬ ‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ‬ ‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‬ ‫‪OH‬‬ ‫‪NO2‬‬

‫اﻟﻜﺮﺑﻮﻧﻴﻞ‬

‫‪R - C - OH‬‬

‫اﻟﻜﺮﺑﻮﻛﺴﻴﻞ‬

‫‪R - NH2‬‬

‫اﻷﻣﻴﻨﻮ‬

‫‪C 6 H3 O7 N 3‬‬ ‫‪O2N‬‬

‫‪NO2‬‬

‫‪ -٢٠‬ﻷﻧﻪ ﻣﺤﻠﻮل ﻗﻠﻮى ﻳﺘﻜﻮن ﻣﻦ ارﺗﺒﺎط ﻗﺎﻋﺪة ﻗﻮﻳﺔ ﻣﻊ ﺣﻤﺾ ﺿﻌﻴﻒ وﻗﻴﻤﺔ ‪ pH‬ﻟﻪ أﻛﱪ ﻣﻦ ‪.7‬‬ ‫‪ -٢٣‬ﻛﺎﺗﻴﻜﻮل‬ ‫‪-1 -٢٢‬ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮل‪ -2 ،‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪ -1-‬ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮل‪.‬‬ ‫‪-2 -٢١‬ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮل‪.‬‬ ‫* اﳌﺮﻛﺐ ‪ :Y‬ﻓﻴﻨﻮل‬ ‫‪ * -٢٥‬اﳌﺮﻛﺐ ‪ :X‬ﻛﺤﻮل‬ ‫‪ -٢٤‬ﺣﻤﺾ اﻟﺒﻜﺮﻳﻚ‬ ‫‪ -٢٦‬اﳌﺮﻛﺐ ‪ Y‬ﻳﻜﻮن ﻣﻊ اﳌﺮﻛﺐ ‪) Z‬ﻣﺤﻠﻮل ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم( ﻣﺎدة ﺑﻴﻀﺎء ﻣﻦ ﻓﻴﻨﻮﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼـﻮدﻳﻮم ﰱ ﺣـني‬ ‫ﻻ ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ اﳌﺮﻛﺐ ‪ X‬ﻣﻌﻪ‪.‬‬ ‫‪-٢٧‬‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫‪H‬‬

‫‪H3C - CH2 - C - OH‬‬ ‫‪CH3‬‬

‫‪ -2‬ﺑﻴﻮﺗﺎﻧﻮل‬

‫‪CH3‬‬ ‫‪H3C - C - OH‬‬ ‫‪CH3‬‬

‫‪-2‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪ -2-‬ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮل‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪-٢٨‬‬

‫‪Cl‬‬ ‫)‪+ HCl(g‬‬

‫‪UV / FeCl‬‬ ‫→‪3‬‬ ‫‪   ‬‬ ‫‪‬‬ ‫)‪(l‬‬

‫‪-‬‬

‫)‪+ Cl2(g‬‬

‫)‪(l‬‬

‫‪Cl‬‬

‫‪OH‬‬ ‫‪300°C‬‬ ‫‪300 atm‬‬

‫)‪+ NaCl(aq‬‬ ‫)‪(v‬‬

‫)‪+ NaOH(aq‬‬

‫‬‫)‪(l‬‬

‫ﻛﻠﻮروﺑﻨﺰﻳﻦ‬ ‫ﻓﻴﻨﻮل‬ ‫‪ -٢٩‬ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻟﺤﺪﻳﺪ ‪ III‬ﻓﻴﺘﻜﻮن ﻟﻮن ﺑﻨﻔﺴﺠﻰ ﻣﻊ اﻟﻔﻴﻨﻮل وﻻ ﻳﺤﺪث ﺷﺊ ﻣﻊ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺮﺑﻮﻧﻴﻚ‪.‬‬ ‫‪ -٣١‬ﻗﻢ ﺑﺎﻟﺨﻄﻮات ﺑﻨﻔﺴﻚ وﺳﺘﺠﺪ أن اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ ‪C4H10O‬‬ ‫‪-٣٢‬‬ ‫‪O‬‬

‫‪H‬‬

‫‪OH‬‬ ‫]‪[O‬‬

‫‪H2O + CH3 - CH2 C - CH3‬‬

‫‪CH3 - CH2 - C - CH3‬‬

‫‪KMnO4/H2SO4‬‬

‫‪CH3 - CH2 - C - CH3‬‬

‫‪OH‬‬

‫ﻳﺘﺄﻛﺴﺪ ‪ -2‬ﺑﻴﻮﺗﺎﻧﻮل وﻳﺰول ﻟﻮن ﻣﺤﻠﻮل اﻟﱪﻣﻨﺠﺎﻧﺎت اﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻰ‬ ‫أﻣــﺎ ﺑﺎﻟﻨﺴــﺒﺔ ﻟﻠﺼــﻮرة اﻷﻳﺰوﻣريﻳــﺔ اﻟﺜﺎﻧﻴــﺔ وﻫــﻰ اﻟﻜﺤــﻮل اﻟﺒﻴــﻮﺗﻴﲆ اﻟﺜــﺎﻟﺜﻰ ﻓــﻼ ﻳﺤــﺪث ﳾء ﻟﻠــﻮن ﻣﺤﻠــﻮل‬ ‫ﺑﺮﻣﻨﺠﺎﻧــﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳــﻴﻮم ﻷﻧــﻪ ﻛﺤــﻮل ﺛــﺎﻟﺜﻰ ﻻ ﻳﺘﺄﻛﺴــﺪ ﻟﻌــﺪم ارﺗﺒــﺎط ﻣﺠﻤﻮﻋــﺔ اﻟﻜــﺎرﺑﻴﻨﻮل ﻓﻴــﻪ ﺑــﺄى ذرات‬ ‫ﻫﻴﺪروﺟني ﻗﺎﺑﻠﺔ ﻟﻠﺘﺄﻛﺴﺪ‪.‬‬ ‫‪ -٣٣‬اﳌﺮﻛﺐ ‪ A‬إﻳﺜﺎن‬

‫‪H H‬‬

‫‪H-C-C-H‬‬

‫واﳌﺮﻛﺐ ‪ B‬ﻛﻠﻮرو اﻳﺜﺎن‬

‫‪H H‬‬

‫‪H - C - C - Cl‬‬ ‫‪H H‬‬

‫‪H H‬‬

‫‪ -٣٤‬ﻛﺤﻮل ﺛﺎﻧﻮى‬ ‫‪ -٣٥‬اﻟﺤﺼﻮل ﻋﲆ ﻛﺤﻮل ﺛﻨﺎىئ اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ ﻣﻦ ﻛﺤﻮل أﺣﺎدى اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ ‪.‬‬

‫‪H H‬‬

‫‪HH‬‬ ‫‪80 o C / Conc‬‬

‫→‪H - C - C - OH + H - OSO3H  ‬‬

‫‪H - C - C - O - SO3H+H2O‬‬

‫" ‪ ) A' ' ) B‬‬

‫‪H H‬‬ ‫) ' >'=' ‪*'?'! '.‬‬

‫‪-‬‬

‫‪HH‬‬ ‫>'= ? ‬

‫‪H H‬‬

‫‪C = C + H2SO4‬‬

‫‪H H‬‬ ‫>'=' ‬

‫‪H H‬‬ ‫‪180 o C‬‬

‫→‪H - C - C - O - SO3H ‬‬

‫‪-‬‬

‫‪H H‬‬ ‫) ' >'=' ‪*'?'! '.‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪H H‬‬

‫إﻳﺜﻴﻠني ﺟﻠﻴﻜﻮل‬

‫‪H‬‬

‫‪KMnO‬‬ ‫→‪4‬‬ ‫‪  ‬‬ ‫‪‬‬

‫‪H-C-C-H‬‬

‫]‪H - C = C - H + H2O + [O‬‬

‫ ‪; < %7‬‬

‫‪OH OH‬‬

‫‪H‬‬ ‫‪-‬‬

‫‪ -٣٦‬أﻛﺴﺪة ﻛﺤﻮل اﻻﻳﺰوﺑﺮوﺑﻴﻞ ‪.‬‬ ‫‪OH‬‬

‫‪−H O CH3‬‬ ‫]‪[O‬‬ ‫→‪2‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪→ CH3 - C - OH ‬‬ ‫) ‪C = O (l‬‬ ‫‪CH3‬‬

‫‪CH3‬‬ ‫ )‪ = 'C -‬‬

‫ ‪ '7‬‬

‫‪H‬‬ ‫) ‪CH3 - C - OH ( l‬‬

‫‪CH3‬‬ ‫)" ' ' ‬

‫‪ -٣٧‬إﺿﺎﻓﺔ إﻧﺰﻳﻢ اﻟﺰميﻴﺰ إﱃ اﻟﺠﻠﻮﻛﻮز ﺛﻢ أﻛﺴﺪة اﻟﻨﺎﺗﺞ أﻛﺴﺪة ﺗﺎﻣﺔ ‪.‬‬

‫‪Yeast / Zymaseenzyme‬‬

‫)‪C6H12O6(aq)         → 2C2H5OH ( l ) +2CO2(g‬‬

‫ﺟﻠﻮﻛﻮز‬

‫ﻛﺤﻮل اﻳﺜﻴﲆ‬

‫‪OH‬‬ ‫‪−H O‬‬ ‫]‪[O‬‬ ‫‪2→ CH3 - C = O‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪→ CH3 - C - OH ‬‬ ‫) ‪(l‬‬

‫‪H‬‬ ‫) ‪CH3 - C - OH ( l‬‬

‫‪H‬‬

‫ )‪ = 'C -‬‬

‫ ‪ '. '7‬‬

‫‪-‬‬

‫‪H‬‬ ‫‪OH‬‬

‫]‪[O‬‬ ‫‪‬‬ ‫) ‪→ CH3 - C = O (l‬‬ ‫" ‪A' ? =' B‬‬

‫‪ -٣٨‬اﻟﻔﻴﻨﻮﻻت‬ ‫)اﻛﺘﺐ اﳌﻌﺎدﻻت ﺑﻨﻔﺴﻚ(‪.‬‬ ‫‪ -٣٩‬ﺗﻨﻘﻴﻂ اﳌﺎء ‪ -‬ﺑﻠﻤﺮة ﺣﻠﻘﻴﺔ ‪ -‬ﻫﻠﺠﻨﺔ ‪ -‬ﺗﺤﻠﻞ ﻣﺎىئ ﻗﻠﻮى‬ ‫‪ -٤٠‬ﺗﻘﻄري ﺟﺎف ‪ -‬ﻫﻠﺠﻨﺔ ‪ -‬ﺗﺤﻠﻞ ﻣﺎىئ ﻗﻠﻮى ‪ -‬ﻧﻴﱰة )اﻛﺘﺐ اﳌﻌﺎدﻻت ﺑﻨﻔﺴﻚ(‪.‬‬ ‫‪-٤١‬‬ ‫اﺛري ﺛﻨﺎىئ اﻻﻳﺜﻴﻞ‬ ‫اﻻﻳﺜﺎﻧﻮل‬ ‫إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠـﻮل ‪ KMnO4‬اﳌﺤﻤـﺾ ﻳﺰول ﻟﻮن اﻟﱪﻣﻨﺠﻨﺎت اﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻰ ﻻ ﻳﺘﻐري ﻟﻮن اﻟﱪﻣﻨﺠﻨﺎت‬ ‫ﺑﺤﻤﺾ ‪H2SO4‬‬ ‫‪ -٤٢‬اﻷﺳﻴﺘﻮن ﻣﻦ ‪ -2‬ﺑﺮوﻣﻮﺑﺮوﺑﺎن ‪.‬‬

‫‪CH3‬‬

‫∆‬ ‫→‪‬‬

‫)‪C - OH(aq) + KBr(aq‬‬

‫‪-2‬ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮل‬

‫‪H‬‬

‫‪CH3‬‬

‫)‬

‫‪C - Br ( l ) + KOH (aq‬‬

‫‪CH3‬‬ ‫‪CH3‬‬

‫‪ -2‬ﺑﺮوﻣﻮﺑﺮوﺑﺎن‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫) ‪C = O (l‬‬

‫‪CH3‬‬ ‫‪OH‬‬ ‫‪−H O‬‬ ‫]‪[O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪‬‬ ‫→‪→ CH3 - C - OH ‬‬ ‫‪CH3‬‬

‫‪H‬‬ ‫) ‪CH3 - C - OH ( l‬‬

‫‪CH3‬‬

‫ )‪ = 'C -‬‬

‫ ‪ '7‬‬

‫)" ' ' ‬

‫‪ -٤٣‬ﻛﻠﻮرﻳﺪ إﻳﺜﻴﻞ ﻣﻦ إﻳﺜﻮﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم ‪.‬‬

‫‪- C2H5ONa ( l ) + H2O ( l ) ‬‬ ‫)‪→ C2H5OH (l ) +NaOH(aq‬‬

‫‪ZnCl‬‬

‫‪ -٤٤‬إﻳرث ﺛﻨﺎىئ اﻹﻳﺜﻴﻞ ﻣﻦ اﻟﺠﻠﻮﻛﻮز ‪.‬‬

‫‪2 → C2H5Cl(aq) + H2O‬‬ ‫‪- C2H5OH ( l ) + HCl ( l )  ‬‬ ‫) ‪(l‬‬

‫‪Yeast / Zymaseenzyme‬‬

‫)‪C6H12O6(aq)         → 2C2H5OH ( l ) +2CO2(g‬‬

‫ﻛﺤﻮل اﻳﺜﻴﲆ‬

‫‪H SO .Conc /140o C‬‬ ‫)‪4     → C2H5 - O - C2H5(g)+H2O(v‬‬ ‫‪2 ‬‬

‫اﺛري ﺛﻨﺎىئ اﻻﻳﺜﻴﻞ‬

‫‪ -2,1 -٤٦‬ﺛﻨﺎىئ ﻫﻴﺪروﻛﴗ ﺑﻨﺰﻳﻦ‬ ‫‪ -2 -٤٥‬ﺑﻨﺘﺎﻧﻮل‪.‬‬ ‫‪ -٤٧‬ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ‪ -٤٩ C2H5OH -٤٨ -OH‬اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ ‪ -٥٠‬اﻻﻳﺜني‬ ‫‪ -٥٥‬اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‬ ‫‪ -٥٤‬اﻟﺮاﺑﻌﺔ‬ ‫‪ -٥٣‬اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‬ ‫‪ -٥٢‬اﻟﺮاﺑﻌﺔ‬ ‫‪ -٦٠‬اﻷوﱃ‬ ‫‪ -٥٩‬اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‬ ‫‪ -٥٨‬اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‬ ‫‪ -٥٧‬اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‬ ‫‪-٦١‬‬ ‫* متﺘﺰج ﺑﺎﳌﺎء‪ /‬ﻷن ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ اﻟﻘﻄﺒﻴـﺔ اﳌﻮﺟـﻮدة‬ ‫ﺗﻜﻮن رواﺑﻂ ﻫﻴﺪروﺟﻴﻨﻴﺔ ﻣﻊ اﳌﺎء‪.‬‬ ‫ﺑﻬﺎ ّ‬ ‫* درﺟﺔ ﻏﻠﻴﺎﻧﻬﺎ ﻣﺮﺗﻔﻌﺔ ﻧﺴﺒﻴﺎً ‪ /‬ﻻرﺗﺒﺎط ﺟﺰﻳﺌﺎﺗﻬﺎ ﻣﻌﺎً ﺑـﺮواﺑﻂ‬ ‫ﻫﻴﺪروﺟﻴﻨﻴﺔ‪.‬‬

‫‪C2H5OH‬‬ ‫) ‪C2H5OH (l‬‬

‫ '= ? ‬

‫‪ -٥١‬اﻟﻔﻮرﻣﺎﻟﺪﻫﻴﺪ‬ ‫‪ -٥٦‬اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‬ ‫‪R‬‬

‫‪O‬‬ ‫‪O‬‬

‫‪R O‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪O‬‬

‫‪H‬‬

‫‪O‬‬

‫‪R‬‬

‫‪H‬‬ ‫‪R‬‬

‫ﺟﻠﻮﻛﻮز‬

‫‪-‬‬

‫‪H‬‬

‫‪ -٣‬ﻛﺤﻮل ﺛﺎﻧﻮى‪.‬‬ ‫‪ -١ -٦٢‬ﻛﺤﻮل ﺛﺎﻟﺜﻰ‪ -٢ .‬ﻛﺤﻮل أوﱃ‬ ‫ب( اﻟﱪوﺑني )أﻟﻜني ‪ ،‬ﻫﻴﺪروﻛﺮﺑﻮن ‪ ،‬ﻏري ﻣﺸﺒﻊ(‬ ‫‪ -٦٣‬أ( اﻟﺒﻴﻮﺗﺎن )أﻟﻜﺎن ‪ ،‬ﻫﻴﺪروﻛﺮﺑﻮن ‪ ،‬ﻣﺸﺒﻊ(‬ ‫ج( اﻟﺒريوﺟﺎﻟﻮل )ﻓﻴﻨﻮل ‪ ،‬ﻏري ﻣﺸﺒﻊ(‬ ‫‪ ١ - ٦٤‬ﻣﻊ ‪ ٤‬ﻣﻊ ‪ ٢ / V‬ﻣﻊ ‪ ٣‬ﻣﻊ ‪ ٣ / I‬ﻣﻊ ‪ ٥‬ﻣﻊ ‪ ٤ / IV‬ﻣﻊ ‪ ١‬ﻣﻊ ‪II‬‬ ‫‪ -٦٥‬ﺳﺒﺐ اﻻﺧﺘﻼف ﻫﻮ اﺧﺘﻼف درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة اﻟﺘﻰ ﻳﺘﻢ ﻋﻨﺪﻫﺎ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪.‬‬

‫‪H‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫ﻧﺤﺼﻞ ﻋﲆ ﻛﻞ ﻣﻦ‬ ‫اﻻﻳﺜﻴﻠني )‪(180°C‬‬

‫ﻛﱪﻳﺘﻴﺎت اﻻﻳﺜﻴﻞ اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻨﻴﺔ )‪(80°C‬‬

‫اﻳﺜري ﺛﻨﺎىئ اﻻﻳﺜﻴﻞ )‪(140°C‬‬

‫‪C2H4‬‬

‫‪C2H5HSO4‬‬

‫‪C2H5OC2H5‬‬

‫‪H‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪H‬‬

‫‪C‬‬

‫‪H H‬‬

‫‪H‬‬

‫‪H H‬‬

‫‪H - C - C - O - SO3H‬‬

‫‪H‬‬

‫‪H H‬‬

‫‪H-C-C-O-C-C-H‬‬ ‫‪H H‬‬

‫‪H H‬‬

‫‪ -٦٦‬ﻳﺴﺘﺠﻴﺐ اﻻﻳﺜﻴﻠني ﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺒﻠﻤﺮة ﻻﺣﺘﻮاﺋﻪ ﻋﲆ راﺑﻄﺔ ﻣﺰدوﺟﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٦٧‬ﻧﺤﺼﻞ ﻋﲆ ﻧﺎﺗﺞ أﺳﺎﳻ واﺣﺪ وﻫﻮ ﻛﻠﻮرﻳﺪ اﻻﻳﺜﻴﻞ‬ ‫‪ZnCl‬‬

‫‪-3 -٦٨‬ﺑﺮوﻣﻮ ‪ -1-‬ﻛﻠﻮرو ﺑﻴﻮﺗﺎن‪.‬‬ ‫‪-٧٠‬‬

‫‪2 → C2H5Cl(aq) + H2O‬‬ ‫‪C2H5OH ( l ) + HCl(aq)  ‬‬ ‫)‪(l‬‬

‫‪ -٦٩‬أﺟﺐ ﺑﻨﻔﺴﻚ‪.‬‬

‫‪CHOH - CH3CH2CH2OH‬‬

‫‪CH3‬‬ ‫‪CH3‬‬

‫]‪[O‬‬ ‫]‪[O‬‬ ‫→‪CH 3CH 2 CH 2 OH ‬‬ ‫→‪CH 3CH 2 CHO ‬‬ ‫‪CH 3CH 2 COOH‬‬

‫‪OH‬‬

‫‪CH3‬‬

‫‪- H2O‬‬

‫‪C=O‬‬

‫]‪[O‬‬

‫‪CH3 - C - OH‬‬

‫‪CH3‬‬

‫‪-٧١‬‬

‫‪H‬‬ ‫‪CH3 - C - OH‬‬ ‫‪CH3‬‬

‫‪CH3‬‬

‫‪CaC2(s) + 2H-OH ( l ) ‬‬ ‫)‪→ H - C ≡ C - H(g) + Ca(OH)2(aq‬‬

‫> ‪0‬‬ ‫ '‪-‬‬

‫‪‬‬ ‫) ‪→ CH3-CHO ( l‬‬

‫إﻳﺜﺎﻧﺎل‬ ‫)أﺳﻴﺘﺎﻟﺪﻫﻴﺪ(‬

‫‪OH‬‬

‫اﻳﺜﺎﻳﻦ‬

‫‪H‬‬

‫‪H-C=C-H‬‬

‫‪(40%)H2SO4‬‬

‫)ﻛﺤﻮل اﻟـڨـﺎﻳﻨﻴﻞ(‬ ‫‪)Vinyl alcohol‬ﻣﺮﻛﺐ ﻏري ﺛﺎﺑﺖ(‬ ‫‪HgSO4-60°C‬‬

‫)‪H - C ≡ C - H(g) + H2O(g‬‬

‫‪-‬‬

‫‪H / Re duction‬‬ ‫‪CH3CHO ( l ) 2‬‬ ‫) ‪ → CH3CH2OH ( l‬‬

‫‪H 2 SO4 / conc‬‬

‫اﻳﺜﺎﻧﻮل‬

‫) ‪CH3-COOH ( l ) + HOC2H5 ( l )   → CH3 -COOC2H5(aq) + H2O ( l‬‬

‫أﺳﻴﺘﺎت اﻹﻳﺜﻴﻞ‬

‫إﻳﺜﺎﻧﻮل‬

‫ﺣﻤﺾ اﻳﺜﺎﻧﻮﻳﻚ‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪-٧٢‬‬

‫‪COONa‬‬ ‫)‪+ Na2CO3(s‬‬

‫)‪(l‬‬

‫∆‪/‬‬ ‫‪+ NaOH(s) CaO‬‬ ‫‪‬‬ ‫→‬

‫ﺑﻨﺰﻳﻦ‬

‫‪Cl‬‬

‫‪UV / FeCl‬‬ ‫→‪3‬‬ ‫‪   ‬‬ ‫‪‬‬

‫)‪+ HCl(g‬‬

‫)‪+ Cl2(g‬‬

‫)‪(s‬‬

‫ﺑﻨﺰوات ﺻﻮدﻳﻮم‬

‫)‪(l‬‬

‫ﺑﻨﺰﻳﻦ‬

‫ﻛﻠﻮرو ﺑﻨﺰﻳﻦ‬

‫)‪(l‬‬

‫‪OH‬‬ ‫)‪+ NaCl(aq‬‬ ‫)‪(v‬‬

‫ﻓﻴﻨﻮل‬

‫‪300°C‬‬ ‫‪300 atm‬‬

‫‪Cl‬‬ ‫)‪+ NaOH(aq‬‬ ‫)‪(l‬‬

‫‪O2 OH NO‬‬ ‫) ‪+ 3 H2O ( l‬‬

‫)‪NO2(s‬‬

‫ﻛﻠﻮروﺑﻨﺰﻳﻦ‬

‫‪OH‬‬ ‫‪Conc‬‬ ‫‪H2SO4‬‬

‫ﺛﻼىث ﻧﻴﱰوﻓﻴﻨﻮل )ﺣﻤﺾ ﺑﻜﺮﻳﻚ(‬

‫) ‪+ 3HNO3 ( l‬‬ ‫)‪(l‬‬

‫ﻓﻴﻨﻮل‬

‫‪ -٧٣‬ﻷن ﺣﻠﻘــﺔ اﻟﺒﻨــﺰﻳﻦ ﺗــﺆﺛﺮ ﻋــﲆ اﻟﺮاﺑﻄــﺔ ﺑــني ذرة ﻛﺮﺑــﻮن ﺣﻠﻘــﺔ اﻟﺒﻨــﺰﻳﻦ ﰱ اﻟﻔﻴﻨــﻮل وذرة أﻛﺴــﺠني ﻣﺠﻤﻮﻋــﺔ‬ ‫اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ ﻓﺘﻘﴫ ﻫﺬه اﻟﺮاﺑﻄﺔ وﺗﺰداد ﻗﻮة ﻟﺬا ﻻ ميﻜﻦ ﻧﺰع ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ ﻣﻦ اﻟﻔﻴﻨﻮﻻت ﺑﺘﻔﺎﻋﻠﻬـﺎ‬ ‫ﻣﻊ اﻷﺣامض ‪.‬‬ ‫‪ -٧٤‬ﻷن اﻟﺠﻠﻴﴪول ﻛﺤﻮل ﺛﻼىث اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ ﺑﻴﻨام اﻻﻳﺜﻴﻠني ﺟﻠﻴﻜـﻮل ﻛﺤـﻮل ﺛﻨـﺎىئ اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴـﻴﻞ وﻛﻠـام زاد ﻋـﺪد‬ ‫ﻣﺠﻤﻮﻋﺎت اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ ﰱ ﺟﺰئ اﻟﻜﺤﻮل ازدادت ﻗﺪرﺗﻪ ﻋﲆ ﺗﻜﻮﻳﻦ رواﺑﻂ ﻫﻴﺪروﺟﻴﻨﻴﺔ ﺑني ﺟﺰﻳﺌﺎت اﻟﻜﺤـﻮل‬ ‫وﺑﻌﻀﻬﺎ ﻓﺘﺰداد درﺟﺔ اﻟﻐﻠﻴﺎن‪.‬‬ ‫‪ -٧٥‬ﻷن اﻟﺒﻜﺎﻟﻴﺖ ﻳﺘﺤﻤﻞ اﻟﺤﺮارة وﻣﻘﺎوم ﻟﻠﻜﻬﺮﺑﺎء ﻓﻬﻮ ﻋﺎزل ﺟﻴﺪ‪.‬‬ ‫‪ -٧٦‬ﻳﺴﺘﺨﺪم ﻛامدة ﻣﺮﻃﺒﺔ ﻟﻠﺠﻠﺪ ﰱ ﻣﺴﺘﺤﴬات اﻟﺘﺠﻤﻴﻞ واﻟﻜﺮميﺎت )أو أى إﺟﺎﺑﺔ ﺻﺤﻴﺤﺔ(‬ ‫‪ -٧٧‬ﻫﻰ ﻣﺮﻛﺒﺎت ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﻠﻴﺔ أروﻣﺎﺗﻴﺔ ﺗﺘﺼﻞ ﻓﻴﻬﺎ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﻫﻴﺪروﻛﺴـﻴﻞ أو أﻛـرث ﻣﺒـﺎﴍة ﺑـﺬرات ﻛﺮﺑـﻮن ﺣﻠﻘـﺔ‬ ‫اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ‪.‬‬ ‫‪ -٧٨‬ﻫﻮ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﺤﻮﻻت ﻣـﻊ اﻷﺣـامض اﻟﻌﻀـﻮﻳﺔ ﰱ وﺟـﻮد ﺣﻤـﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴـﻚ اﳌﺮﻛـﺰ ﻟﺘﻜـﻮﻳﻦ اﻻﺳـﱰات وﰱ ﻫـﺬا‬ ‫اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺗﻨﻔﺼﻞ ﻣﻦ ﺟﺰئ اﻟﻜﺤﻮل ذرة ﻫﻴﺪروﺟني ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ وﻣﻦ ﺟﺰئ اﻟﺤﻤﺾ ﺗﻨﻔﺼﻞ ﻣﺠﻤﻮﻋـﺔ‬ ‫ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬ ‫‪2SO4‬‬ ‫‪CH3 ( l ) -CO OH+H OC‬‬ ‫‪* 2H5 ( l ) H‬‬ ‫→‪‬‬ ‫‪CH3(aq)- COOC‬‬ ‫) ‪* 2H5 +H2O ( l‬‬

‫ﺣﻤﺾ إﻳﺜﺎﻧﻮﻳﻚ‬ ‫إﻳﺜﺎﻧﻮل‬ ‫اﺳﱰ أﺳﻴﺘﺎت اﻻﻳﺜﻴﻞ‬ ‫‪ -٨٥‬ﻷن ‪-2‬ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮل ﻛﺤﻮل ﺛﺎﻧﻮى ميﻜﻦ أﻛﺴﺪﺗﻪ ﺑﻴﻨام ‪-2‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ‪ -2-‬ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮل ﻛﺤﻮل ﺛﺎﻟﺜﻰ ﻻ ميﻜﻨﻪ أﻛﺴﺪﺗﻪ‪.‬‬ ‫‪ -٨٦‬ﻻرﺗﺒﺎط ﺟﺰﻳﺌﺎت اﳌﻴﺜﺎﻧﻮل ﻣﻊ ﺑﻌﻀﻬﺎ ﺑﺮواﺑﻂ ﻫﻴﺪروﺟﻴﻨﻴﺔ وﻫﻮ ﻣﺎ ﻻ ﻳﺘﻮاﻓﺮ ﺑني ﺟﺰﻳﺌﺎت اﻷﻛﺴﺠني‪.‬‬ ‫‪ -٩٤‬اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‬ ‫‪Conc‬‬

‫‪@ òíìšÈÛa@õbîàîØÛa@åß@sÛbrÛa@õŒ¦a@óÜÇ@oîÜ×ìjÛa@âbÄäi@òí‰bjn a@òÜ÷ c@pbibug‬‬ ‫‪ -٢‬ﺣﻤﺾ اﻟﺠﻼﻳﺴني‪.‬‬

‫‪ -١‬ﺣﻤﺾ اﻟﺨﻠﻴﻚ اﻟﻨﻘﻰ‪.‬‬ ‫‪-٤‬‬

‫‪ -٣‬اﻷوﱃ‪.‬‬

‫‪OH‬‬ ‫‪COOH‬‬

‫‪ -3,2 -٥‬ﺛﻨﺎىئ ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺣﻤﺾ ﺑﻴﻮﺗﺎﻧﻮﻳﻚ‪.‬‬ ‫‪ -٢١‬اﻟﺪاﻛﺮون‪.‬‬ ‫‪-٢٤‬‬ ‫‪O‬‬

‫‪O‬‬

‫‪C OH‬‬

‫‪C‬‬

‫‪ -4 -٦‬أﻣﻴﻨﻮ ﺣﻤﺾ اﻟﺒﻨﺰوﻳﻚ‪.‬‬ ‫‪ -٢٢‬اﻻﺳﱪﻳﻦ‪.‬‬

‫‪-4,2 -٧‬ﺛﻨﺎىئ ﻧﻴﱰو ﺣﻤﺾ اﻟﺒﻨﺰوﻳﻚ‪.‬‬ ‫‪C2H5COOCH3 -٢٣‬‬

‫‪HO‬‬

‫‪ -٣٢‬ﻷﻧﻪ ﻳﻘﻠﻞ ﻗﻴﻤﺔ ‪ pH‬ﻟﻠﻮﺳﻂ اﳌﺘﻮاﺟﺪ ﻓﻴﻪ ﻓﻴﻤﻨﻊ منﻮ اﻟﺒﻜﱰﻳﺎ ﻋﲆ اﻷﻏﺬﻳﺔ اﳌﺤﻔﻮﻇﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٣٤‬ﺛﺎﻟﺜﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٣٣‬ﺛﻼىث اﻟﻘﺎﻋﺪﻳﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٣٥‬وﺟﻮد ﺣﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ اﳌﺮﻛﺰ ﳌﻨﻊ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻌﻜﴗ واﺳﺘﻤﺮار ﺗﻜﻮﻳﻦ اﻻﺳﱰ‪.‬‬ ‫* اﻟﺤﻤﺾ ‪ : Y‬ﺣﻤﺾ اﻟﱪوﺑﺎﻧﻮﻳﻚ‪.‬‬ ‫‪ * -٣٦‬اﻟﻜﺤﻮل ‪ : X‬اﻻﻳﺜﺎﻧﻮل‪.‬‬ ‫‪-٣٨‬‬ ‫‪-٣٧‬‬ ‫‪H H O‬‬

‫‪H H‬‬

‫‪H H H H O‬‬

‫‪H-C-C-C-O-C-C-H‬‬

‫‪) -٣٩‬ﺟـ(‬ ‫‪-٤٠‬‬

‫‪H H‬‬

‫‪H - C - C - C - C - C - OH‬‬ ‫‪H H H H‬‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫‪H H O‬‬

‫‪H - N - C - C - OH‬‬ ‫‪R‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪-٤١‬‬ ‫‪O‬‬

‫‪O‬‬ ‫‪C - O - CH3‬‬

‫‪CH3 - C - O‬‬

‫اﻷﻳﺰوﻣﺮ‪:‬‬

‫ﺑﻨﺰوات ﻣﻴﺜﻴﻞ‬ ‫‪-٤٢‬‬ ‫إﻳﺜﺎﻧﺎل ‪CH3CHO‬‬

‫‪H OH‬‬

‫اﻻﻳﺰوﻣﺮ‬ ‫‪ * -٤٣‬اﳌﺮﻛﺐ ‪ A‬ﺣﻤﺾ أﺳﻴﺘﻴﻚ‬

‫‪H-C=C-H‬‬

‫* اﳌﺮﻛﺐ ‪ B‬ﻛﺤﻮل إﻳﺜﻴﲆ‬

‫ﻛﺤﻮل اﻟـڨـﺎﻳﻨﻴﻞ‬ ‫‪H‬‬

‫‪H‬‬

‫‪H - C - C - OH‬‬

‫‪ -٤٤‬ﻓﻮرﻣﺎت ﻣﻴﺜﻴﻞ ) ﻣﻴﺜﺎﻧﻮات ﻣﻴﺜﻴﻞ(‬ ‫‪H‬‬

‫أﺳﻴﺘﺎت ﻓﻴﻨﻴﻞ‬

‫‪H H‬‬

‫‪O‬‬

‫‪H-C-O-C-H‬‬

‫‪-٤٥‬‬

‫‪H‬‬

‫‪O‬‬

‫‪O‬‬ ‫‪CH3 - C - O‬‬

‫‪-٤٦‬‬

‫‪C - O - CH3‬‬

‫ﺑﻨﺰوات ﻣﻴﺜﻴﻞ‬

‫أﺳﻴﺘﺎت ﻓﻴﻨﻴﻞ‬

‫‪O‬‬

‫‪H - C - O - CH3‬‬

‫‪CH3 - C - OH‬‬

‫ﻣﻴﺜﺎﻧﻮات ﻣﻴﺜﻴﻞ )ﻓﻮرﻣﺎت ﻣﻴﺜﻴﻞ(‬ ‫ﺣﻤﺾ اﻳﺜﺎﻧﻮﻳﻚ‬ ‫‪ -٤٧‬اﻟﺮﻗﻢ اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻨﻰ ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل اﳌﺎىئ ﻣﻦ اﻳﺜﻮﻛﺴـﻴﺪ اﻟﺼـﻮدﻳﻮم < اﻻﻳﺜـﺎﻧﻮل < ﺣﻤـﺾ اﻟﺨﻠﻴـﻚ )ﺣﻴـﺚ أن ﺣﻤـﺾ‬ ‫اﻟﺨﻠﻴﻚ ‪ pH‬ﻟﻪ أﻗﻞ ﻣﻦ ‪ ٧‬واﻹﻳﺜﺎﻧﻮل ﺣﻮاﱃ ‪(٧‬‬ ‫أﻣــﺎ ﻣﻠــﺢ اﻳﺜﻮﻛﺴــﻴﺪ اﻟﺼــﻮدﻳﻮم ﻓﻘﺎﻋــﺪى ‪ pH‬ﻟــﻪ أﻛــﱪ ﻣــﻦ ‪ ٧‬وذﻟــﻚ ﻷﻧــﻪ ﻳﺘﻤﻴــﺄ إﱃ اﻻﻳﺜــﺎﻧﻮل وﻫــﻮ ﻣﺘﻌــﺎدل‬ ‫وﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم وﻫﻮ ﻗﺎﻋﺪة ﻗﻮﻳﺔ ﺗﺎﻣﺔ اﻟﺘﺄﻳﻦ‪.‬‬

‫)‪C2H5O-(aq) + Na+(aq‬‬

‫)‪C2H5OH(aq) + Na+(aq) + OH-(aq‬‬

‫)‪OH-(aq‬‬

‫‪+‬‬

‫)‪C2H5ONa(s‬‬ ‫‪+‬‬ ‫)‪(aq‬‬

‫‪H‬‬

‫) ‪H2O ( l‬‬ ‫) ‪C2H5ONa(s) + H2O ( l‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -٤٨‬ﺣﻤﺾ اﻻﻳﺜﺎﻧﻮﻳﻚ < اﻻﻳﺜﺎﻧﻮل < اﻳﺜﺎﻧﻮات اﻳﺜﻴﻞ‬ ‫ﻷن ﻛﻞ ‪ 2‬ﺟﺰئ ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻻﻳﺜﺎﻧﻮﻳﻚ ﻳﻜﻮﻧﺎن ‪ 2‬راﺑﻄﺔ ﻫﻴﺪروﺟﻴﻨﻴـﺔ ﺑﻴـﻨﻬام ﺑﻴـﻨام ﻛـﻞ ‪ 2‬ﺟـﺰئ ﻣـﻦ اﻻﻳﺜـﺎﻧﻮل‬ ‫ﻳﻜﻮن راﺑﻄﺔ ﻫﻴﺪروﺟﻴﻨﻴﺔ واﺣﺪة ﺑني ﻛﻞ ﺟﺰﻳﺌني ﰱ ﺣﺎﻟﺔ اﻳﺜﺎﻧﻮات اﻻﻳﺜﻴﻞ ﻻ ﻳﻜﻮن رواﺑﻂ ﻫﻴﺪروﺟﻴﻨﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -٥١‬اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‬ ‫‪ -٥٠‬اﻷﺳﻴﺘﻴﻚ‬ ‫‪CH3-COOC2H5 -٤٩‬‬ ‫‪ -٥٤‬اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‬ ‫‪ -٥٣‬اﻟﺮاﺑﻌﺔ‬ ‫‪ -٥٢‬اﻟﺮاﺑﻌﺔ‬ ‫‪ -٥٥‬ﺗﺤﻠﻞ ﻣﺎىئ ‪ -‬ﺗﺨﻤﺮ ﻛﺤﻮﱃ ‪ -‬أﻛﺴﺪة ﺗﺎﻣﺔ ‪ -‬ﺗﻌﺎدل ‪ -‬ﺗﻘﻄري ﺟﺎف )اﻛﺘﺐ اﳌﻌﺎدﻻت ﺑﻨﻔﺴﻚ(‪.‬‬ ‫‪ -٥٦‬ﺣﻤﺾ اﻟﺴﱰﻳﻚ < ﺣﻤﺾ اﻷوﻛﺴﺎﻟﻴﻚ < ﺣﻤﺾ اﻟﻼﻛﺘﻴﻚ‬ ‫ﻻﺣﺘﻮاء ﺣﻤـﺾ اﻟﺴـﱰﻳﻚ ﻋـﲆ ‪ 3‬ﻣﺠﻤﻮﻋـﺎت ﻛﺮﺑﻮﻛﺴـﻴﻞ ﺑﻴـﻨام ﻳﺤﺘـﻮى ﺣﻤـﺾ اﻷوﻛﺴـﺎﻟﻴﻚ ﻋـﲆ ﻣﺠﻤـﻮﻋﺘني‬ ‫ﻛﺮﺑﻮﻛﺴﻴﻞ ﰱ ﺣني ﻳﺤﺘﻮى ﺣﻤﺾ اﻟﻼﻛﺘﻴﻚ ﻋﲆ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ واﺣﺪة‪.‬‬ ‫‪ -٥٧‬ﻻﺣﺘﻮاء ﺟﺰئ ﺣﻤﺾ اﻟﺴﻠﺴﻠﻴﻚ ﻋﲆ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ )‪ (-OH‬ﻣﺘﺼﻠﺔ ﺑﺤﻠﻘﺔ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ‪.‬‬ ‫‪ -٥٨‬ﻻﺣﺘﻮاﺋﻬام ﻋﲆ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ ‪ -OH‬ﻣﺘﺼﻠﺔ ﻣﺒﺎﴍة ﺑﺤﻠﻘﺔ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ‪.‬‬ ‫‪-٥٩‬‬ ‫‪CH3COOH(aq) + 2H2(g)  CuCrO‬‬ ‫)‪ 4 → C2H5OH(v) + H2O(v‬‬ ‫‪200°C‬‬

‫‪Conc.H SO‬‬ ‫)‪4 → C2H4(g) + H2O(v‬‬ ‫‪  2 ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪180°C‬‬

‫‪-٦٠‬‬

‫) ‪(l‬‬

‫‪C2H5OH‬‬

‫‪H2C = CH2(g) + HCl(g) ‬‬ ‫)‪→ CH3 - CH2 - Cl(g‬‬ ‫∆‪C6H5COONa(s) + NaOH(s) ‬‬ ‫‪/ CaO‬‬ ‫)‪→ C6H6 (l ) + Na2CO3(s‬‬ ‫‪Cl‬‬

‫‪UV / FeCl‬‬ ‫→‪3‬‬ ‫‪   ‬‬ ‫‪‬‬

‫)‪+ HCl(g‬‬

‫)‪+ Cl2(g‬‬ ‫) ‪(l‬‬

‫‪ -٦١‬إﺛري ﺛﻨﺎىئ اﻹﻳﺜﻴﻞ ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻷﺳﻴﺘﻴﻚ ‪.‬‬ ‫) ‪(l‬‬

‫‪O‬‬

‫)‪CH3CH2OH + H2O(v‬‬

‫‪CuCrO4‬‬ ‫‪200°C‬‬

‫)‪CH3 - C - OH(aq) + 2H2(g‬‬

‫‪H SO .Conc /140o C‬‬ ‫)‪4     → C2H5 - O - C2H5(g)+H2O(v‬‬ ‫‪2 ‬‬

‫‪ -٦٢‬ﺑﻨﺰوات اﻹﻳﺜﻴﻞ ﻣﻦ اﻟﻄﻮﻟﻮﻳﻦ ‪.‬‬

‫اﺛري ﺛﻨﺎىئ اﻻﻳﺜﻴﻞ‬

‫‪CH3‬‬

‫‪COOH‬‬

‫)‪+ 2H2O(v‬‬

‫‪C2H5OH‬‬ ‫) ‪C2H5OH (l‬‬

‫‪2‬‬

‫)‪(aq‬‬

‫) ‪COOC2H5(aq) + H2O ( l‬‬

‫‪V 2O 2‬‬ ‫‪400°C‬‬ ‫‪HCl‬‬ ‫! ‪D‬‬

‫‪‬‬ ‫→‪‬‬

‫)‪+ 3O2(g‬‬

‫‪2‬‬

‫‪COOH ( l ) + C2H5OH‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪ -٦٣‬ﺣﻤﺾ ﻓﺜﺎﻟﻴﻚ‬ ‫‪ -٦٧‬اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‬ ‫‪-٧٣ :٧١‬‬ ‫أ( ﺛﻼىث ﻧﻴﱰو ﻃﻮﻟﻮﻳﻦ‬

‫‪ ٦٤‬ﺣﻤﺾ ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮﻳﻚ‪ -٦٥ .‬اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‬ ‫‪ -٦٩‬اﻟﺘﺤﻠﻞ اﻟﻨﺸﺎدرى‬ ‫‪ -٦٨‬اﻷوﱃ‬

‫‪NO2‬‬

‫‪CH3‬‬

‫‪ -٦٦‬اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‬ ‫‪ -٧٠‬ﻛﺸﻒ اﻟﺤﺎﻣﻀﻴﺔ‬ ‫ج( أﺳﻴﺘﻴﻞ ﺣﻤﺾ اﻟﺴﻠﺴﻠﻴﻚ‬

‫ب( اﻟﻬﺎﻟﻮﺛﺎن‬ ‫‪Br F‬‬

‫‪O2N‬‬

‫‪O‬‬

‫‪H-C-C-F‬‬

‫‪C - OH‬‬ ‫‪O‬‬

‫‪Cl F‬‬

‫‪O - C - CH3‬‬

‫‪NO2‬‬

‫‪ -٧٤‬اﳌﺮﻛﺒﺎت اﻟﺘﻰ ﺑﻴﻨﻬﺎ ﻣﺸﺎﺑﻬﺔ ﺟﺰﻳﺌﻴﺔ ﻫﻰ ‪:‬‬ ‫ أﺳﻴﺘﺎت ﻓﻴﻨﻴﻞ ‪ -‬ﺑﻨﺰوات ﻣﻴﺜﻴﻞ‬‫‪-٧٥‬‬ ‫)‪ (١‬أﻛﺴﺪة‬

‫ ﻓﻮرﻣﺎت اﻻﻳﺜﻴﻞ وأﺳﻴﺘﺎت اﳌﻴﺜﻴﻞ‬‫‪CH3‬‬

‫‪COOH‬‬ ‫‪2‬‬

‫)‪+ 2H2O(v‬‬

‫)‪ (٢‬اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ ﻣﺤﻠﻮل اﻟﺼﻮدا اﻟﻜﺎوﻳﺔ‬

‫)‪(l‬‬

‫‪VO‬‬

‫‪2 5‬‬ ‫‪‬‬ ‫→‪‬‬

‫‪400°C‬‬

‫‪2‬‬

‫)‪+ 3O2(g‬‬ ‫)‪(l‬‬

‫‪C6H5COOH ( l ) + NaOH(s) ‬‬ ‫) ‪→ C6H5COONa(aq) + H2O ( l‬‬

‫)‪ (٣‬ﺗﻘﻄري ﺟﺎف ﰱ وﺟﻮد اﻟﺠري اﻟﺼﻮدى‬

‫∆‪C6H5COONa(s) + NaOH(s) ‬‬ ‫‪/ CaO‬‬ ‫)‪→ C6H6 ( l ) + Na2CO3(s‬‬

‫)‪ (٤‬ﻧﻴﱰة ‪.‬‬

‫‪NO2‬‬ ‫‪H 2SO 4‬‬ ‫‪+ HNO3 ( l ) conc‬‬ ‫‪‬‬ ‫→‪‬‬

‫)‪+ H2O(v‬‬

‫)‪ (٥‬اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ اﻟﻜﻠﻮر‪.‬‬ ‫)‪+ HCl(g‬‬

‫‪50°C‬‬

‫)‪(l‬‬

‫‪NO2‬‬

‫‪NO2‬‬ ‫) ‪Cl ( l‬‬

‫‪/ UV‬‬ ‫‪+ Cl2(g) Fe‬‬ ‫‪‬‬ ‫→‪‬‬

‫)‪(l‬‬

‫ﺣﻤﺾ اﻟﻔﻮرﻣﻴﻚ‪ :‬ﻫﻮ ﺣﻤﺾ اﳌﻴﺜﺎﻧﻮﻳﻚ )‪(HCOOH‬‬

‫‪-٧٦‬‬ ‫‪ -٧٧‬اﳌﺮﻛﺐ اﻟﻮﺣﻴﺪ اﻟﺬى ﻳﺘﺄﻛﺴﺪ ﺑﺜﺎىن ﻛﺮوﻣﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم اﳌﺤﻤﻀﺔ ﻫﻮ اﻟﻜﺤﻮل اﻻﻳﺜﻴﲆ‪.‬‬ ‫‪[ O] / − H O‬‬

‫] ‪[O‬‬ ‫‪2→ CH3CHO‬‬ ‫‪CH3CH2OH ( l )    ‬‬ ‫) ‪→ CH3COOH ( l‬‬ ‫‪( l ) ‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪-٧٨‬‬

‫‪ -١‬اﺳﺘﺒﺪال ‪ -‬ﻫﻴﺪروﻛﺮﺑﻮن ﻣﺸﺒﻊ ‪ +‬ﻫﺎﻟﻮﺟني ‪ -‬ﻫﻴﺪروﻛﺮﺑﻮن ﻫﺎﻟﻮﺟﻴﻨﻰ ‪HX +‬‬

‫‪ -٢‬إﺿﺎﻓﺔ ‪ -‬ﻫﻴﺪروﻛﺮﺑﻮن ﻏري ﻣﺸﺒﻊ ‪ +‬ﻫﺎﻟﻮﺟني ‪ -‬ﻫﻴﺪروﻛﺮﺑﻮن ﻫﺎﻟﻮﺟﻴﻨﻰ‬ ‫‪ -٣‬أﺳﱰة ‪ -‬ﺣﻤﺾ ﻛﺮﺑﻮﻛﺴﻴﲆ ‪ +‬ﻛﺤﻮل ‪ -‬اﺳﱰ ‪H2O +‬‬ ‫‪ -٤‬اﺣﱰاق ‪ -‬ﻫﻴﺪروﻛﺮﺑﻮن ‪ +‬أﻛﺴﺠني ‪ +‬ﺣﺮارة ‪ CO2 -‬أو ‪H2O+CO‬‬ ‫‪ -٥‬أﻛﺴﺪة ‪ -‬ﻛﺤﻮل ‪ +‬ﺑﺮﻣﻨﺠﺎﻧﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم اﳌﺤﻤﻀﺔ ‪ -‬أﻟﺪﻫﻴﺪ أو ﺣﻤﺾ أو ﻛﻴﺘﻮن‪.‬‬ ‫‪/١) -٧٩‬ﺣـ‪/٢) ، (IV/‬أ‪/٣) ، (II/‬د‪/٤) ، (III/‬ب‪(I/‬‬ ‫‪-٨٠‬‬ ‫* اﳌﺮﻛﺐ )‪ : (B‬اﺳﱰ ﻓﻮرﻣﺎت اﳌﻴﺜﻴﻞ‬ ‫* اﳌﺮﻛﺐ )‪ : (A‬ﺣﻤﺾ اﻷﺳﻴﺘﻴﻚ‬ ‫‪H O‬‬

‫‪H‬‬

‫‪H - C - C - OH‬‬

‫‪O‬‬

‫‪H-C-O-C-H‬‬ ‫‪H‬‬

‫‪H‬‬

‫‪ -٨١‬درﺟﺔ ﻏﻠﻴﺎن ﺣﻤﺾ اﻷﺳﻴﺘﻴﻚ أﻋﲆ ﻣﻦ درﺟﺔ ﻏﻠﻴﺎن اﺳﱰ ﻓﻮرﻣﺎت اﳌﻴﺜﻴﻞ ﻻرﺗﺒﺎط ﺟﺰﻳﺌﺎت ﺣﻤﺾ اﻷﺳﻴﺘﻴﻚ ﻣـﻊ‬ ‫ﺑﻌﻀﻬﺎ ﺑﺮواﺑﻂ ﻫﻴﺪروﺟﻴﻨﻴﺔ وﻫﻮ ﻣﺎ ﻻ ﻳﺘﻮاﻓﺮ ﺑني ﺟﺰﻳﺌﺎت اﻻﺳﱰ ﻟﻌﺪم اﺣﺘﻮاﺋﻬﺎ ﻋﲆ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ‪.‬‬ ‫‪ -٨٣‬أﺳﻴﺘﺎت اﳌﻴﺜﻴﻞ ‪ ،‬أﺳﻴﺘﺎت اﻹﻳﺜﻴﻞ‪.‬‬ ‫‪ -٨٢‬ﻓﻮرﻣﺎت اﻹﻳﺜﻴﻞ ‪ ،‬أﺳﻴﺘﺎت اﳌﻴﺜﻴﻞ‪.‬‬ ‫‪ -٨٥‬ﻓﻮرﻣﺎت اﻹﻳﺜﻴﻞ‪.‬‬ ‫‪ -٨٤‬ﺣﻤﺾ اﻷﺳﻴﺘﻴﻚ ‪ ،‬ﺣﻤﺾ اﻟﻔﻮرﻣﻴﻚ ‪ ،‬ﺣﻤﺾ اﻷﻛﺴﺎﻟﻴﻚ‪.‬‬ ‫‪ -٨٦‬اﳌﺮﻛﺒﺎت ‪5,4,2‬‬ ‫‪ -٨٧‬ﺣﻤﺾ اﻷﺳﻴﺘﻴﻚ واﻹﻳﺜﺎﻧﻮل‪.‬‬ ‫) ‪CH3COOH(aq) + CH3CH2OH ( l‬‬

‫‪ -٨٨‬اﳌﺮﻛﺐ ‪3‬‬

‫) ‪CH3COOCH2CH3 ( l ) + H2O ( l‬‬

‫‪ -٩٠‬اﺳﻴﺘﻴﻞ ﺣﻤﺾ اﻟﺴﻠﺴﻠﻴﻚ ‪ -6,4,2 -٩١‬ﺛﻼىث ﻧﻴﱰوﻓﻴﻨﻮل‪.‬‬ ‫‪ -٨٩‬ﺣﻤﺾ اﻻﺳﻜﻮرﺑﻴﻚ‬ ‫‪ -٩٤‬ﺣﻤﺾ اﻟﻔﺜﺎﻟﻴﻚ‪.‬‬ ‫‪ -٩٣‬ﺛﻼىث ﻧﻴﱰوﺟﻠﻴﴪول‪.‬‬ ‫‪ -٩٢‬اﻻﻳﺜﺎﻧﻮل واﻳﺜري ﺛﻨﺎىئ اﳌﻴﺜﻴﻞ‬ ‫‪ -٩٥‬اﳌﺮﻛﺐ ‪ X‬ﻫﻮ ﺣﻤﺾ اﻷﺳﻴﺘﻴﻚ ‪ CH3COOH‬واﳌﺮﻛﺐ ‪ Y‬ﻫﻮ ‪CH3COONa‬‬ ‫‪CH3COONa > C2H5OH > CH3COOH -٩٦‬‬ ‫‪ -٩٧‬اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ A‬ﻫﻮ ﺗﻔﺎﻋﻞ أﻛﺴﺪة‪ ،‬ﺑﻴﻨام اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ B‬ﻫﻮ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺗﻌﺎدل‪.‬‬ ‫‪ -٩٨‬ﺛﺎىن ﻛﺮوﻣﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم اﳌﺤﻤﻀﺔ ﺑﺤﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ اﳌﺮﻛﺰ )ﻳﺘﻐري ﻟﻮﻧﻬﺎ ﻣﻦ اﻟﱪﺗﻘﺎﱃ ﻟﻠﻮن اﻷﺧﴬ(‬ ‫‪ -٩٩‬ﻧﺎﺗﺞ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻫﻮ اﺳﱰ أﺳﻴﺘﺎت اﻻﻳﺜﻴﻞ ‪CH3COOC2H5‬‬ ‫‪ -١٠٠‬ﺑﺎﻟﺤﺼﻮل ﻋﲆ اﻟﻐﺎز اﳌﺎىئ ﻣﻨﻪ )اﻛﺘﺐ اﳌﻌﺎدﻻت ﺑﻨﻔﺴﻚ(‬ ‫‪) -١٠١‬ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ ‪) ، (-OH‬ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ أﻛﺴﺠني اﻳﺜريﻳﺔ ‪) ، (-O-‬ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﻓﻮرﻣﻴـﻞ = أﻟﺪﻫﻴـﺪ ‪،(-CHO‬‬ ‫اﳌﺠﻤﻮﻋﺔ اﳌﺴﺌﻮﻟﺔ ﻋﻦ إﻇﻬﺎر اﻟﺼﻔﺔ اﻟﺤﺎﻣﻀﻴﺔ ﻫﻰ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ )‪(-OH‬‬ ‫‪ -١٠٢‬ﺗﺴﺘﺨﺪم اﻻﺳﱰات ﻛﻤﻜﺴﺒﺎت ﻃﻌﻢ ﰱ ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻷﻏﺬﻳﺔ‪.‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪CH3‬‬

‫‪:1 -١٠٣‬‬

‫اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ‬

‫ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺑﻨﺰﻳﻦ )ﻃﻮﻟﻮﻳﻦ(‬

‫‪:2‬‬

‫‪COOH‬‬

‫‪:3‬‬

‫ﺣﻤﺾ اﻟﺒﻨﺰوﻳﻚ‬

‫‪) CH3COOH :5‬ﺣﻤﺾ اﻳﺜﺎﻧﻮﻳﻚ(‬

‫‪ CH3CHO :4‬إﻳﺜﺎﻧﺎل‬

‫‪ -١٠٤‬ﺣﻤﺾ اﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ وﻛﱪﻳﺘﺎت اﻟﺰﺋﺒﻖ )‪(II‬‬ ‫‪ -١٠٥‬اﻟﻬﻮاء اﻟﺠﻮى )أﻛﺴﺠني اﻟﻬﻮاء اﻟﺠﻮى(‬ ‫‪ -١٠٦‬ﺑﺮﻣﻨﺠﻨﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم أو ﺛﺎىن ﻛﺮوﻣﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم‪.‬‬ ‫‪) -١٠٧‬إرﺷﺎد‪ :‬اﻟﻬﻴﺪروﻛﺮﺑﻮن اﻟﺤﻠﻘﻰ اﻷﻟﻴﻔﺎىت ﻫﻮ اﻟﻬﻜﺴﺎن اﻟﺤﻠﻘﻰ وﻧﺤﺼﻞ ﻋﻠﻴﻪ ﺑﺎﻟﺤﺼﻮل ﻋﲆ ﺑﻨـﺰوات اﻟﺼـﻮدﻳﻮم‬ ‫ﺛﻢ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ ﺛﻢ اﻟﻬﻜﺴﺎن اﻟﺤﻠﻘﻰ(‬ ‫ اﻷﻣﻴﺪ ﻧﺤﺼﻞ ﻋﻠﻴﻪ ﻣﻦ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺣﻤﺾ اﻟﺒﻨﺰوﻳﻚ ﻣﻊ اﻻﻳﺜﺎﻧﻮل ﺛﻢ اﻟﺘﺤﻠﻞ اﻟﻨﺸﺎدرى ﻟﻠﻨﺎﺗﺞ‪.‬‬‫ اﳌﺎدة اﳌﻀﺎدة ﻟﻠﻔﻄﺮﻳﺎت ﻫﻰ ﺑﻨﺰوات اﻟﺼﻮدﻳﻮم وﻧﺤﺼـﻞ ﻋﻠﻴﻬـﺎ ﺑﺘﻔﺎﻋـﻞ ﺣﻤـﺾ اﻟﺒﻨﺰوﻳـﻚ ﻣـﻊ ﻫﻴﺪروﻛﺴـﻴﺪ‬‫اﻟﺼﻮدﻳﻮم‪ .‬اﻛﺘﺐ اﳌﻌﺎدﻻت ﺑﻨﻔﺴﻚ‪.‬‬ ‫‪ -١١٢ :١٠٨‬أﺟﺐ ﺑﻨﻔﺴﻚ‪.‬‬ ‫‪-١١٣‬‬ ‫‪A‬‬

‫‪B‬‬

‫ﻟﻮن ﺑﻨﻔﺴﺠﻰ‬ ‫ﻻ ﻳﻌﻄﻰ‬ ‫راﺳﺐ أﺑﻴﺾ‬ ‫ﻻ ﻳﻌﻄﻰ‬ ‫‪Br2‬‬ ‫ﻳﺰول ﻟﻮن اﻟﱪﻣﻨﺠﻨﺎت ﻻ ﻳﺤﺪث ﺗﻐﻴري‬ ‫‪KMnO4 / Conc.H2SO4‬‬ ‫‪ -١١٤‬اﳌﺮﻛﺐ ‪ A‬أﻛرث ﻗﻄﺒﻴﺔ وﻳﺴﻬﻞ ﺧﺮوج ﺑﺮوﺗﻮن ﻣﻨﻪ ﻓﻴﻜﻮن أﻛرث ﺣﺎﻣﻀﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -١١٥‬ﺑﺎﻟﺤﺼﻮل ﻋﲆ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ ﻣﻦ اﻟﻔﻴﻨﻮل ﺛﻢ اﻟﻬﻜﺴﺎن اﻟﺤﻠﻘﻰ ﻣﻦ اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ )اﻛﺘﺐ اﳌﻌﺎدﻻت ﺑﻨﻔﺴﻚ(‪.‬‬ ‫‪ -١١٦‬اﳌﺮﻛﺐ ‪ B‬ﻟﻘﺪرﺗﻪ ﻋﲆ ﺗﻜﻮﻳﻦ رواﺑﻂ ﻫﻴﺪروﺟﻴﻨﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -١١٧‬ﻷن اﻟﺰاوﻳﺔ ﺑني اﻟﺮواﺑﻂ ﻓﻴﻪ ‪ 109.5‬ﺗﻘﺮﻳﺒﺎ ﻓﻀﻼً ﻋﻦ أﻧﻪ ﻣﺸﺒﻊ أى أن ﺟﻤﻴﻊ اﻟﺮواﺑﻂ ﺑني ذرات اﻟﻜﺮﺑﻮن ﻓﻴـﻪ‬ ‫أﺣﺎدﻳﺔ ﻣﻦ اﻟﻨﻮع ﺳﻴﺠام وﻳﺼﻌﺐ ﻛﴪﻫﺎ‪.‬‬ ‫‪(CnH2n) H3C - CH2 - CH = CH - CH2 - CH3 -١١٨‬‬ ‫‪-١٢١ :١١٩‬‬ ‫‪FeCl3‬‬

‫ﻣ‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻮ‬ ‫ﻗ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﻊ‬ ‫‪c‬‬ ‫ﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻟ‬ ‫ﻜ‬ ‫‪y‬‬ ‫ﺎ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ lka‬ﻓ‬ ‫ﻰ‬ ‫ﻧ‬ ‫‪ w.e‬ﺖ‬ ‫‪ww‬‬ ‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ‬ ‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‬ ‫اﻻﺳﻢ‬ ‫اﳌﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﻔﻌﺎﻟﺔ‬

‫‪A‬‬

‫‪CH3CH2CH2OH‬‬

‫أﺟﺐ ﺑﻨﻔﺴﻚ‬ ‫ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮل‬ ‫ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ‬

‫‪B‬‬ ‫‪CH3CH2CH2ONa‬‬

‫أﺟﺐ ﺑﻨﻔﺴﻚ‬ ‫ﺑﺮوﺑﻮﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم‬

‫‪C‬‬ ‫‪CH3CH2COOH‬‬

‫أﺟﺐ ﺑﻨﻔﺴﻚ‬ ‫ﺣﻤﺾ ﺑﺮوﺑﺎﻧﻮﻳﻚ‬ ‫ﻛﺮﺑﻮﻛﺴﻴﻞ‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪-١٢٢‬‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ‬ ‫أﺟﺐ ﺑﻨﻔﺴﻚ‬ ‫أﺟﺐ ﺑﻨﻔﺴﻚ‬ ‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‬ ‫ﻳﺰول اﻟﻠﻮن‬ ‫ﻻ ﻳﺰول‬ ‫ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ ‪KMnO4 / Conc.H2SO4‬‬ ‫‪ -١٢٣‬ﺗﺄﺛري ﻗﺎﻋﺪى )ﻳﻌﻄﻰ ﻟﻮن أﺣﻤﺮ( ﻷﻧﻪ ﻳﺘﻤﻴﺄ ﰱ اﳌﺎء وﻳﻌﻄﻰ ﻣﺮﻛﺐ ﻣﺘﻌﺎدل )ﻛﺤﻮل( وﻗﺎﻋﺪة ﻗﻮﻳﺔ ﺗﺎﻣﺔ اﻟﺘﺄﻳﻦ‪.‬‬ ‫‪ -١٢٤‬ﻳﺤﺪث ﻓﻮران وﻳﺘﺼﺎﻋﺪ ﻏﺎز ﺛﺎىن أﻛﺴﻴﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن‪.‬‬ ‫‪ -١٢٥‬اﳌﺠﻤﻮﻋﺔ ‪ b‬ﻫﻰ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﻞ ‪ -OH‬اﳌﺴﺌﻮﻟﺔ ﻋﻦ اﻟﺼﻔﺔ اﻟﺤﺎﻣﻀﻴﺔ ﻟﻬﺬا اﳌﺮﻛﺐ‬ ‫‪-١٢٦‬‬ ‫‪CH3CH2OCH3‬‬

‫‪CH3CH(OH)CH3‬‬

‫‪+ H2O‬‬

‫‪-١٢٧‬‬ ‫‪ZnCl2‬‬

‫‪+ H2O‬‬

‫‪ -١٢٨‬ﻳﺰﻳﻞ اﻟﻠﻮن اﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻰ ﳌﺤﻠﻮل ﺑﺮﻣﻨﺠﻨﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم اﳌﺤﻤﻀﺔ ﻷﻧﻪ ﻳﺤﺘﻮى ﻋﲆ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﻫﻴﺪروﻛﺴـﻴﻞ ﺳـﻬﻠﺔ‬ ‫اﻷﻛﺴﺪة‪.‬‬ ‫‪) -١٢٩‬ﻋﺰﻳﺰى اﻟﻄﺎﻟﺐ‪ :‬اﻛﺘﺐ اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ ﻟﻺﻳﺜﺎﻧﻮل(‬ ‫‪Conc.H SO‬‬

‫‪-١٣٠‬‬

‫‪4 → H2O + CH3.COO.C2H5‬‬ ‫‪CH3CO.OH + H.OC2H5   2 ‬‬ ‫‪‬‬

‫زﻳﺖ اﳌﺮوخ‬

‫اﻻﺳﱪﻳﻦ‬

‫ﻳﺴﺘﺨﺪم ﰱ ﺗﺨﻔﻴﻒ آﻻم اﻟﺼـﺪاع ‪ -‬ﺧـﺎﻓﺾ ﻟﻠﺤـﺮارة ‪ -‬ﻳﺴﺘﺨﺪم ﻛﺪﻫﺎن ﻣﻮﺿﻌﻰ ﻟﺘﺨﻔﻴﻒ اﻵﻻم اﻟﺮوﻣﺎﺗﺰﻣﻴﺔ‬ ‫ميﻨﻊ ﺗﺠﻠﻂ اﻟﺪم‬ ‫‪ -١٣١‬ﺗﺤﻀري اﳌﻴﺜﺎن ‪.‬‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬

‫ ‬

‫@‬

‫‪-١٣٢‬‬

‫‪-١٣٣‬‬

‫‪O‬‬ ‫)‪CH3CH2OH + H2O(v‬‬

‫‪-١٣٤‬‬

‫)‪(aq‬‬

‫‪-١٣٥‬‬

‫‪CuCrO4‬‬ ‫‪200°C‬‬

‫ﺣﻤﺾ أﺳﻴﺘﻴﻚ‬

‫)‪CH3 - C - OH(aq) + 2H2(g‬‬

‫) ‪(l‬‬

‫)‪(aq‬‬

‫)‪(s‬‬

‫اﺳﱪﻳﻦ‬

‫ﺣﻤﺾ اﻟﺴﻠﺴﻠﻴﻚ‬

‫ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻷﺳﱰة‬ ‫‪ -١‬ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺣﻤﺾ ﻋﻀﻮى ﻣﻊ ﻛﺤﻮل ﻟﺘﻜﻮﻳﻦ اﺳﱰ وﻣﺎء‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﻣﺜﺎل‪:‬‬

‫ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﺘﻌﺎدل‬ ‫‪ -١‬ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺣﻤﺾ ﻣﻊ ﻗﺎﻋﺪة ﻟﺘﻜﻮﻳﻦ ﻣﻠﺢ وﻣﺎء‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﻣﺜﺎل‪:‬‬

‫‪‬‬ ‫→‪‬‬

‫‪HCl(aq) + NaOH(aq) ‬‬ ‫) ‪→ NaCl(aq) + H2O ( l‬‬

‫) ‪CH3COOH ( l ) + C2H5OH ( l‬‬ ‫) ‪CH3COOC2H5(aq) + H2O ( l‬‬

‫م‬ ‫‪-١٣٨‬‬

‫اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﻨﺎﺋﻴﺔ‬

‫ﺣﻤﺾ اﳌﻴﺜﺎﻧﻮﻳﻚ‬

‫اﻟﺘﺴﻤﻴﺔ‬

‫‪-١٣٩‬‬

‫‪ -3,2‬ﺛﻨﺎىئ ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺣﻤﺾ اﻟﺒﻴﻮﺗﺎﻧﻮﻳﻚ‬

‫‪-١٤٠‬‬

‫ﺣﻤﺾ اﻟﺒﻨﺰوﻳﻚ‬

‫‪ -١٤١‬أﺳﻴﺘﺎت ﺑﻮﺗﺎﺳﻴﻮم ‪:‬‬ ‫‪ -١٤٢‬ﻓﻮرﻣﺎت ﻛﺎﻟﺴﻴﻮم‪:‬‬ ‫‪ -١٤٣‬اﻹﻳﺜﺎن > ﻻﻳﺜﺎﻧﻮل > ﺣﻤﺾ اﻷﺳﻴﺘﻴﻚ )اذﻛﺮ اﻟﺴﺒﺐ(‬

‫‪CH3COOK + H2O‬‬ ‫‪(HCOO)2Ca + 2H2O‬‬

‫‪-١٤٤‬‬

‫‪HOOC - CH2 - CH3‬‬

‫)ﺣﻤﺾ اﻟﱪوﺑﺎﻧﻮﻳﻚ(‬

‫‪CH3COOH + KOH‬‬ ‫‪2HCOOH + Ca(OH)2‬‬ ‫‪O‬‬

‫‪CH3 - CH2 - C - OH‬‬

‫)ﺣﻤﺾ اﻟﱪوﺑﺎﻧﻮﻳﻚ(‬

‫ ‬

‫ﺣﻤﻞ ﺍﻻﻥ ﻛﻞ ﻣﺬﻛﺮﺍﺕ‬ ‫ﻭﻛﺘﺐ ﻭﻣﺮﺍﺟﻌﺎﺕ ﺍﻟﺜﺎﻧﻮﻳﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ ﺍﻟﻜﺎﻓﻰ ﻧﺖ‬

‫‪www.elkafy.com‬‬

‫‪sddsdas‬‬