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PLAN DE CLASES DE QUÍMICA 10°
ROFESOR. ESTUDIANTE
Elsy Leottau Mendoza GRUPO
PERIODO: I
FECHA DEL PERÍODO
Febrero 3 4 Abril
GRADO
MOD No:
10B
No
AREA: 1
Ciencias Naturales
META DE COMPRENSIÓN DEL AREA Desarrollar en los estudiantes un pensamiento científico que le permita contar con una teoría abarcadora del mundo natural dentro del contexto de un proceso de desarrollo humano integral, equitativo y sostenible que le proporcione una concepción de sí mismo y de sus relaciones con la sociedad y con la preservación de la vida en el planeta. META DE COMPRENSIÓN DEL AÑO El estudiante comprenderá: 1. . La estructura de las moléculas inorgánicas con sus propiedades físicas y químicas, su capacidad de cambio y la forma de adquirir habilidades y destrezas básicas del trabajo científico, aplicarlas en la resolución de problemas. TÓPICO GENERADOR ¿Cómo nos comunicamos en Química? CONTENIDOS 1 . Nomenclatura de Ácidos 2.Clasificación de Ácidos 3. Nomenclatura de Sales 4. Clases de sales. METAS DE COMPRENSIÓN DEL PERIODO El estudiante Comprenderá 1.Las diferentes funciones químicas inorgánicas( ácidos y sales) y los compuestos que forman.
CRONOGRAMA COMPETENCIA ESTÁNDAR La forma de adquirir habilidades y destrezas básicas del trabajo científico, aplicarlas en la resolución de problemas y en la realización de experiencias sencillas
DESEMPEÑOS DE COMPRENSIÓN 1. Relaciono las funciones químicas y los grupos funcionales con las propiedades físicas y químicas de las sustancias, mediante la realización de talleres de solución de ejercicios.
FECHA
VALORACIÓN CONTINUA
Semana 1-4
Orientaciones del profesor, Seguimiento de Instrucciones Revisión del ejercicio por parte del docente y socialización de los distintos puntos de vista de los educandos alrededor del tema Preguntas de comprensión lectora a fin de verificar el dominio de las principales ideas expuestas en la guía de estudio
Semana 5 -9
NIVELES DE META
Revisión y recomendación por parte del profesor de la actividad realizada basada en una información precisa Socialización de los conceptos básicos Pruebas escritas para valorar el grado de comprensión y responsabilidad que han tenido los educandos a lo largo del periodo
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SUPERIOR. Construye fórmulas de compuestos inorgánicos ( Ácidos y Sales) a partir de su nombre ALTO. Interpreta y nombra compuestos químicos ( Ácidos y Sales)a partir de fórmulas en cualquiera de sus diversas clases de nomenclatura. BÁSICO. Diferencia función, Ácidos de Sales BAJO. Presenta dificultad en elaboración de fórmulas de compuestos in orgánicos( Ácidos y Sales) a partir de su nombre
ORIENTACIONES DIDÁCTICAS Lee cuidadosamente cada uno de los numerales del Módulo Búscalos en tus libros y respóndelos expresándolos en palabras sencillas. Responde con responsabilidad y honestidad. Aprovecha el tiempo del trabajo personal para el desarrollo de las actividades asignadas y consulta con tu profesor las dudas al respecto. Debes llevar hojas de complemento y correcciones para un mejor aprendizaje. Baja de Internet las actualizaciones que encuentres sobre el tema y socialízalo con tus compañeros. Tener en cuenta la actitud y disposición para el trabajo. Cuando se realice una actividad se tienen en cuenta criterios como: creatividad, presentación y contenido. Cuando se realicen prácticas de laboratorio debes elaborar un informe teniendo en cuente las especificaciones dadas por el docente. Cuando el profesor lo indique se hará una evaluación escrita de los temas vistos en ella.
RECURSOS REQUERIDOS (AMBIENTES PREPARADOS PARA EL PERIODO) Salón organizado y aseado, sillas dispuestas según momentos de trabajo. Tabla Periódica, Triangulo de Pauling, materiales de Laboratorio, Guías de Laboratorio, que facilitarán la comprensión de los educandos, de los temas a tratar, además de algunas actividades extra clase sugeridas en páginas web de consulta y el trabajo individual en el Módulo de estudio.
MARCO TEORICO FUNCIÓN QUÍMICA ÁCIDO Un ácido se puede describir como una sustancia que libera iones hidrogeno (H+) cuando se disuelve en agua: Las formulas de los ácidos contienen uno o mas átomos de hidrogeno, así como un grupo aniónico. Según la definición de Bronsted -Lowry, ácido es toda sustancia capaz de ceder protones,(H+).En las formulas de todos los ácidos el elemento hidrogeno se escribe en primer lugar. Hay dos clases de ácidos: (a) HIDRÁCIDOS Que no contienen oxígeno. Son ácidos binarios formados por la combinación del hidrogeno con un elemento no metal, como los Halógenos ( F, Cl,Br) y del Hidrógeno con el azufre. También se forma este ácido cuando se combina el Hidrógeno con el ion Cianuro ( CN) Ejemplo: HCl, HCN. . Se nombran empleando la palabra genérica ácido seguida del nombre en latín del elemento no metálico con la terminación hídrico. A los hidrácidos se les considera como los hidruros de los elementos de los grupos VI y VII. EJEMPLOS: H2S ácido sulfhídrico HI ácido yodhídrico HBr ácido bromhídrico HF ácido fluorhídrico HCl ácido clorhídrico RECUERDE QUE ; HX ( X= F, Cl; Br, I ) en estado gaseoso no es un ácido; en agua se disocia para producir + iones H , su solución acuosa se llama ácido EJEMPLO: HCl(g)
+
H2O(l)
→
HCl(ac)
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Cloruro de hidrogeno
ácido clorhídrico
(b) OXÁCIDOS Que contienen oxígeno. Son ácidos ternarios que resultan de la combinación de un oxido ácido con el agua; por tanto, son combinaciones de hidrógeno, oxigeno y un no metal. EJEMPLO: PO3
+
H2O
→
H3PO3
= ácido fosforoso
PO4
+
H2O
→
H3PO4
= ácido fosfórico
H2Cl2O6 Cl2O5
+
H2O
simplificando = ácido clórico por 2 = HClO3 Los oxácidos se nombran como los anhídridos u óxidos de donde provienen. La fórmula general de los oxácidos u oxácidos es: ( HO)mXOn donde m es el numero de grupos OH enlazados covalentemente al central X y n es el numero de oxígenos enlazados covalentemente a X
CONCEPTOS CLAVES Debes dominar conceptos de ácidos Hidrácidos, Oxácidos y la nomenclatura que se utiliza para nombrarlos. EJERCICIO I 1. De la lista siguiente identifica que función química se presenta y explica por que: a. CaO b. HNO3 c. Cl2O d. HCl e. Cu2O 2. Según la anterior respuesta ¿ Cuántas clases de ácidos hay? Explica tu respuesta. 3. ¿ Qué nomenclatura se utiliza para nombrar ácidos? Explícala cada una dando ejemplos. 4. Construye los nombres de los siguientes compuestos utilizando las nomenclaturas estudiadas. a. H2SO4 b HClO4 c HBrO d. HIO4 e. HCl f. H2CO3
g. H3PO3 h.HNO3 i. HNO2 j. H2SiO3 k.H2S l. HI m. HClO
5. Elabore las fórmulas de los siguientes compuestos: a. Acido Crómico b. Acido Silícico c. Acido fluorhídrico d. Acido Bromoso
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e. f. g. h. i. j. k. l. m.
Acido Hipobromoso Acido Bromhídrico Acido Nitroso Acido Nítrico Acido Perbrómico Acido Carbónico Acido Sulfuroso Acido Fosfórico Acido Fosforoso
ACTIVIDAD EXTRACLASES Diseña un taller aplicando la nomenclatura de ácidos con ejercicios diferentes a los dados en clases. MARCO TEÓRICO . NOMENCLATURA DE SALES Y CLASES DE SALES CATIONES Y ANIONES Un ion son átomos o grupos de átomos cargados eléctricamente, positiva o negativamente. Hay dos clases de iones Cationes y Aniones. Cationes Cuando un átomo pierde electrones (los electrones de sus orbitales más externos, también llamados electrones de valencia) adquiere, como es lógico, una carga positiva neta. Para nombrar estas “especies químicas” basta anteponer la palabra catión o ion al nombre del elemento. En los casos en que el átomo puede adoptar distintos estados de oxidación se indica entre paréntesis. Algunos ejemplos son: H+
Ión hidrógeno
Li+
Ión litio
Cu+
Ión cobre (I)
Cu+2
Ión cobre (II)
Fe+2
Ión hierro (II)
Fe+3
Ión hierro (III)
Ión estaño (II)
Pb
+2
Sn
+4
Ión plomo (IV)
Hay bastantes compuestos –como, por ejemplo, el amoníaco– que disponen de electrones libres, no compartidos. Estos compuestos se unen al catión hidrógeno, para dar una especie cargada positivamente. Para nombrar estas especies cargadas debe añadirse la terminación –onio tal como se ve en los siguientes ejemplos: +
NH4
Ión amonio
PH4+
Ión fosfonio
AsH4+
Ión arsonio
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H3O+
Ión oxonio o Hidronio
Aniones Se llaman aniones a las “especies químicas” cargadas negativamente. Los aniones más simples son los monoatómicos, que proceden de la ganancia de uno o más electrones por un elemento electronegativo. Para nombrar los iones monoatómicos se utiliza la terminación –uro, como en los siguientes ejemplos: –
–2
H
Ión hidruro
S
Ión sulfuro
F–
Ión fluoruro
Se–2
Ión seleniuro
Cl–
Ión cloruro
N–3
Ión nitruro
Br–
Ión bromuro
P–3
Ión fosfuro
I–
Ión yoduro
As–3
Ión arseniuro
Los aniones poliatómicos se pueden considerar como provenientes de otras moléculas por pérdida de uno o – más iones hidrógeno. El ion de este tipo más usual y sencillo es el ion hidroxilo (OH ) que procede de la pérdida de un ion hidrógeno del agua. Sin embargo, la gran mayoría de los aniones poliatómicos proceden –o se puede considerar que proceden– de un ácido que ha perdido o cedido sus hidrógenos. Para nombrar estos aniones se utilizan los sufijos –ito y –ato según que el ácido de procedencia termine en – oso o en –ico, respectivamente. HClO
Ácido hipocloroso
ClO–
Ión hipoclorito
H2SO3
Ácido sulfuroso
SO3–2
Ión sulfito
HClO3
Ácido clórico
ClO3–
Ión clorato
HClO4
Ácido perclórico
ClO4
Ión perclorato
H2SO4
Ácido sulfúrico
SO4–2
Ión sulfato
–
A menudo, para “construir” el nombre del anión, no se reemplazan simplemente las terminaciones osoico por ito-ato, sino que la raíz del nombre se contrae. Por ejemplo, no se dice iones sulfurito y sulfurato sino iones sulfito y sulfato.
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CONCEPTOS CLAVES Debes dominar los conceptos de Ión . anión, catión y el mayor número posible de aniones y cationes . EJERCICIO II Responde en tu cuaderno: 1. Cuál es la fórmula química para los siguientes Iones: a. Amonio b. Carbonato de Hidrógeno c. Sulfuro de Hidrógeno d. Permanganato e. Perclorato f. Fosfato dihidrogeno g. Dicromato 2. Diseña una tabla de Iones ( Ten en cuenta para diseñar la tabla los que trabajan con +1.+2,+3,+4,+5,+6,+7,1,-2,-3 e investiga si hay iones que trabajen con -4,-5,-6,-7, justificando tu respuesta) ACTIVIDAD EXTRACLASES 1. Proponga, elabore y ejecute una tabla, cuadro o diapositivas de los iones utilizados para nombrar las sales que sea funcional y permita adquirir mayor destreza en el manejo de este tema.
SALES: Son sustancias iónicas formadas por un Anión y un catión diferentes de H+, O= y (OH)- o también resulta de combinar un ácido con una base produciendo agua, en términos muy generales, este tipo de reacción se puede escribir como : BASE
+
→
ÁCIDO
SAL
+
AGUA
EJEMPLO: Na OH
+
H
+
Cl
→
NaCl
+
H2O
-
Se observa que el ácido dona un H a cada OH de la base para formar H2O y segundo que la combinación eléctricamente neutra del ion positivo Na+, de la base y el ion negativo del ácido, Cl -, es lo que constituye la sal. Es importante tener en cuenta que el elemento metálico, Na+, se escribe primero y luego el no metálico, Cl También se considera una sal a el compuesto resultante de sustituir total o parcialmente los hidrógenos ( H+) de un ácido por metales: las sales se dividen en sales neutras, sales haloideas o haluros, oxisales , sales ácidas y sales básicas. SALES NEUTRAS + Resultan de la sustitución total de los hidrógenos ( H ) por un metal. El nombre que recibe la sal se deriva del ácido del cual procede; las terminaciones cambian según la siguiente tabla ; NOMBRE DEL ÁCIDO __________________hídrico
NOMBRE DE LA SAL __________________uro
hipo_______________oso
hipo________________ito
__________________ oso
___________________ito
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__________________ ico
___________________ato
per________________ico per________________ ato se da primero el nombre del ion negativo seguido del nombre del ion positivo FeCl2 = cloruro ferroso FeCl3 = cloruro férrico Sin embargo para este caso el esquema de nomenclatura de la IUPAC, que se basa en un sistema ideado por la nomenclatura Stock, indica el estado de oxidación del elemento mediante un numero romano en paréntesis a continuación del nombre del elemento así; Ejemplo: FeCl2 = cloruro de hierro ( II) FeCl3 = cloruro de hierro (III) Si el elemento metálico forma un ion de un solo estado de oxidación no se usa numero romano ejemplo; Ejemplo: LiI = Yoduro de Litio SALES HALOIDEAS O HALUROS Se forman por la combinación de un hidrácido con una base. En la formula se escribe primero el metal y luego el no metal (con la menor valencia) y se intercambian las valencias). Los haluros se nombran cambiando la terminación hidrico del ácido por uro y con los sufijos oso e ico, según la valencia del metal. EJEMPLO; Cu(OH)
+
HCl
→
CuCl
ácido clorhídrico
2Fe(OH)3
+
H2S
+ H2O
cloruro cuproso →
Fe2S 3
ácido sulfhídrico
+ 6H2O
sulfuro férrico
Si un par de no metales forman más de un compuesto binario, como es el caso más frecuente, para designar el número de átomos de cada elemento En este el estado de oxidación del elemento se usan los prefijos griegos: bi: dos, tri: tres, tetra: cuatro, penta: cinco, hexa: seis, etc, antecediendo el nombre del elemento, por ejemplo; PS3
= trisulfuro de fósforo
PS5
=
pentasulfuro de fósforo
OXISALES Se forman por la combinación de un oxácido con una base. En la formula se escribe primero el metal, luego el no metal y el oxigeno. Al metal se le coloca como subíndice la valencia del radical (parte del oxácido sin el hidrogeno) que depende del número de hidrógenos del ácido. Las oxisales se nombran cambiando la terminación oso del ácido por ito e ico por ato Ejemplo; KOH + HClO → KClO + H2O
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hipoclorito de Potasio
ácido hipocloroso
Al(OH)3
+
HNO3
→
Al(NO3)3
+ H2O
nitrato de aluminio
ácido nítrico
SALES ÁCIDAS Resultan de la sustitución parcial de los hidrógenos del ácido por el metal. en la formula se escribe primero el metal, luego el hidrogeno y después el radical. EJEMPLO: NaOH + H2CO3 → NaHCO3 + H2O ácido carbónico
carbonato ácido de sodio ( Bicarbonato de sodio)
SALES BÁSICAS Resultan de la sustitución parcial de los hidróxidos (OH) de las bases por no metales. En la formula se escribe primero el metal, luego el OH y finalmente el radical. EJEMPLO: CuOHNO3 = nitrato básico de cobre (II) Se aplican las reglas generales para nombra oxisales, pero se coloca la palabra básica entre nombre del radical y el metal EJEMPLO: Cu(OH)2 + HNO3 → CuOHNO3 + H2O ácido nitrico
nitrato básico de cobre (II)
SALES DOBLES Se obtienen sustituyendo los hidrógenos de ácido por mas de un metal. en la formula se escribe los dos metales en orden de electropositividad y luego el radical. Se da el nombre del radical seguido de los nombres de los metales respectivos.JEMPLO: Al(OH)3 + KOH + H2SO4 → KAl(SO4) + H2O ácido sulfúrico
sulfato de aluminio y potasio ( alumbre)
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CONCEPTOS CLAVES Debes dominar las clases de sales y nombrarlas correctamente EJERCICIO III Consigna en tu cuaderno: 1¿ Qué son Sales ¿ Y cómo se clasifican. 2. ¿ Qué nomenclatura se utiliza para nombrar las sales? Da ejemplos 3. Elabora un cuadro donde resumas la nomenclatura de las sales. 4. Construye los nombres de las siguientes sales según la nomenclatura tradicional y Stock: a. CaCl2 b. Na2HPO4 c. KH2PO4 d. CuNO3 e. CuSO4 f. AgClO3 g. AgClO h. KHCO3 i. B(OH)SO4 5. Representemos las fórmulas de los siguientes compuestos: Nitrato de Potasio, Bromuro ferroso, Bromito Plumboso, Fosfato Acido de Calcio, Arseniato de Potasio, Nitrato de Plata, Nitrito ferroso, Clorato de Plata, Sulfato de sodio, sulfuro de Calcio, HipoClorito de Magnesio, Permanganato de Potasio, Sulfuro Acido de Potasio, Peryodato Áurico. 6. Explica la diferencia que presentan en su fórmula las sales neutras y las sales básicas. 7. ¿ Cuándo las sales son dobles? Explica y da ejemplos. ACTIVIDADES EXTRACLASES De acuerdo a tu creatividad diseña un plegable para enseñarle a un joven la funciones químicas Inorgánicas BIBLIOGRAFÍA Y DIRECCIONES ELECTRÓNICAS (PARA PROFUNDIZAR ) es.quimica.wikia.com http://www.bioygeo.info http://www.cespro.com www.luventicos.org/articulos Química y Ambiente 10 MacGraw Hill Química 10 Educar Editores
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