EJERCICIOS LEYES GENERALES 2
1- En el laboratorio se hace reaccionar cobre y oxígeno y se obtienen los resultados siguientes
Masas iniciales Cobre ( g) 52 127
Oxígeno(g) 13 35
Masas finales Cobre( g) 0.4 0
Oxígeno(g) 0 3
a) Calcular la masa de cada componente que se ha obtenido en cada caso. b) encontrar la proporción de cada elemento en cada compuesto. Justificar si se trata del mismo compuesto en todos los dos casos. Comencemos a realizar el ejercicio. Antonie L. Lavoisier, fue el primer químico que realizo cuidadosamente mediciones con la balanza, obteniendo una explicación correcta de las reacciones en las que metales como mercurio o cobre eran calentados en presencia de aire. Lavoisier generalizo sus resultados a todas las reacciones químicas, enunciando la llamada Ley de conservación de la masa: “En una reacción química, la masa total de las sustancias que reaccionan (reactivos) es igual a la masa total de las sustancias que se forman (productos).” Según la ley de Lavoisier, en una reacción química la masa se conserva, por lo tanto podemos hacer el siguiente esquema. Por lo tanto la suma de las masas de los reactivos debe ser igual a la suma de las masas de los productos, por tanto, la masa de óxido de cobre formada en las reacciones anteriores es: ⇒ ⇒
1
Masa Cobre
inicial
REACCIVOS 52 127
Masa inicial Oxígeno 13 35
Masa final Masa final sobrante sobrante Cobre Oxígeno PRODUCTOS 0.4 0 0 3
Masa Óxido de Cobre formada
64,6 159
Para realizar la segunda parte debemos ver la relación entre los dos componentes que formarán el óxido, para ello debemos tener reacciones en proporción exacta, no puede sobrar de ningunos de los componentes, por lo tanto, volvemos a formular el cuadro pero restándole el exceso al reactivo correspondiente: Masa Cobre
inicial
REACCIVOS 51,6 127
Masa inicial Oxígeno 13 32
Masa final Masa final sobrante sobrante Cobre Oxígeno PRODUCTOS 0 0 0 0
Masa Óxido de Cobre formada
64,6 159
Y ahora vemos la relación que hay entre ambas. 1º Reacción: 2º Reacción: Como la relación (proporción entre cobre y oxígeno es la misma en ambas reacciones, entonces el óxido formado también es el mismo según la ley de PROUST, o de las proporciones constantes. “Cuando dos elementos se combinan para formar un mismo compuesto, estos lo hacen siempre en la misma proporción”.
2
2. Tomamos 10.000 g de cloruro de argento puro y lo analizamos. Observamos que contiene 2.476 g de cloro y 7.524 g de argento. A continuación, hacemos reaccionar el argento de una moneda de 4.836 g de masa y obtenemos 1.146 g de cloruro de argento. - Deducir, mediante la ley de las proporciones definidas, el porcentaje de argento de la moneda. Según la ley delas proporciones constantes, cuando dos o mas compuestos reaccionan para formar un determinado compuestos, siempre lo hacen en la misma proporción. Si hacemos una tabla donde recojamos esa proporción, tenemos: CLORO
ARGENTO
2,476 g y
7,524 g x
CLORURO DE ARGENTO 10 g 1,146 g
Como estamos formando cloruro de argento, la proporción siempre será la misma, por lo tanto, por proporciones podemos saber la cantidad de argento que hay en la moneda:
Entonces x = 0,862 g de Argento.
Por lo tanto la pureza de argento de la moneda será:
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