SESAB Y SODICÁ José Ramón Dueñas Roberto Gallegos Dulce Rocha Gienfranca Romo Nancy Zanella
Química
Ácidos y Bases ÁCIDO: ES UNA SUSTANCIA QUE CONTIENE HIDRÓGENO Y EN SOLUCIÓN ACUOSA ES CAPAZ DE LIBERAR IONES HIDRÓGENO [H+]. BASE: ES UNA SUSTANCIA QUE CONTIENE OXIDRILO [OH-] Y EN SOLUCIÓN ACUOSA ES CAPAZ DE LIBERAR IONES OXIDRILO [OH-].
TEORÍA DE ARRHENIUS
El químico sueco, Svante Arrhenius, en 1884, presentó su teoría de disociación iónica, la cual decía, que muchas sustancias que se encontrasen en disolución acuosa experimentaban una ruptura o disociación en iones positivos y negativos.
CARACTERÍSTICAS Ácidos: Sabor agrio, activan las glándulas salivales, contienen iones hidrógeno, reaccionan con las bases (hidróxidos) y forman sal y agua. Bases: Sabor amargo, contienen iones OH-1, radical oxidrilo (hidroxilo), jabonosas al tacto, reaccionan con ácidos y forman sal y agua.
EJEMPLOS ACIDOS: • Fuertes: H2SO4, HNO3, HCl, HBr. • Débiles: Ac. Acético, Ac. Cítrico, H2CO3,H2S.
BASES: • Fuertes: NaOH, KOH, Ca (OH)2. • Débiles: Leche de Magnesia, Mg(OH)2, Al (OH)3, Alkazeltzer.
LOS MÉDICOS RECOMIENDAN UNA DIETA CON UN 70% DE COMIDAS BÁSICAS Y 30% ÁCIDAS PARA NO TENER PROBLEMAS DIGESTIVOS.
RIESGOS .
PELIGROS RESPIRATORIOS: MUCHOS ÁCIDOS Y BASES SON ALTAMENTE TÓXICOS POR INHALACIÓN. CONTACTO PELIGROS: ÁCIDOS Y BASES CONCENTRADOS SON CORROSIVOS Y CAUSAN QUEMADURAS QUÍMICAS SI ENTRAN EN CONTACTO CON LA PIEL, LOS OJOS O LOS ÓRGANOS INTERNOS. LOS RIESGOS DE INCENDIO: CUANDO LOS ÁCIDOS O BASES SE MEZCLAN CON OTROS PRODUCTOS QUÍMICOS, PUEDE PRODUCIRSE LA COMBUSTIÓN.
IMPORTANCIA
INDUSTRIA: SE OBTIENEN BASES Y ÁCIDOS QUE SUELEN SER USADOS COMO MATERIAS DE OTRAS SUSTANCIAS MUY IMPORTANTES PARA EL HOMBRE. EN LA LIMPIEZA: MUCHOS METALES SE OXIDAN CON EL AIRE (OXÍGENO), FORMANDO UNA CAPA DE ÓXIDO, QUE SI SE LE EMPLEA UN ÁCIDO, SE PUEDE LIMPIAR. EN LA MEDICINA: EN LA FARMACIA HAY UNA SERIE DE MEDICAMENTOS QUE TIENEN LA FUNCIÓN DE NEUTRALIZAR EL EXCESO DE ÁCIDO CLORHÍDRICO EN EL ESTÓMAGO, CAUSANDO MUCHOS PROBLEMAS DE DIGESTIÓN.