CIENCIA TECNOLOGÍA Y AMBIENTE FÍSICA – QUÍMICA – BIOLOGÍA - ROBÓTICA
ÁREA DE CIENCIA, TECNOLOGÍA Y AMBIENTE PROBLEMAS DE ENLACE QUÍMICO: 1. Responder V o F respecto al enlace químico. ( ) El enlace se produce debido a la tendencia de los átomos por alcanzar la configuración de un gas noble. () El enlace busca dar estabilidad química a los átomos, iones y moléculas. () En el enlace participan principalmente los electrones de valencia a) VFF b) VFV c) VVV d) VFF e) VVF 2. señalar lo incorrecto respecto al enlace iónico o electrovalente a) Su formación requiere la transferencia de electrones de un átomo a otro b) Se origina entre átomos de elevada electronegatividad y átomos de baja electronegatividad c) Las sustancias con enlaces iónicos formas sustancias cristalinas d) Las sustancias con enlace iónico conducen la electricidad. e) Es un enlace establecido por atracción electrostática 3. ¿Qué alternativa es incorrecta con respecto al enlace covalente? a) Es típico de elementos metálicos. b) El enlace covalente puede ser simple, doble o triple. c) Es establecido por la compartición de por lo menos un par de electrones. d) En el enlace covalente polar el átomo más electronegativo intenta apropiarse del par o pares de electrones compartidos. e) En el enlace dativo el par de electrones a compartir lo proporciona sólo uno de los átomos. 4. En las siguientes alternativas indique aquella que contenga un compuesto netamente covalente a) NaCl b) CH3CH2OH c) Na2SO4 d) CaCO3 e) Cu3COOK 5. Indique el tipo de enlace que se forma entre los elementos a) Covalente no polar b) Covalente polar c) Covalente coordinado d) Metálico e) Iónico
11
Ay
17
B
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ÁREA DE CIENCIA, TECNOLOGÍA Y AMBIENTE 6. Indicar el número de enlaces y en la estructura mostrada:
a) 14, 3
b) 20, 3
c) 22,4
d) 21, 3
e) 18, 4
7. Indique que tipo de enlace une al H y O en el H2O, si sus electronegatividades son: H=2,2 a) b) c) d) e)
O=3,5
Covalente Apolar Covalente Polar Covalente coordinado Electrovalente Metálico
8. ¿Qué fórmula tomará el compuesto formado por X (Z=20) é Y (Z=17) ? a) X2 Y3 b) XY2 c) XY d) X3 Y e) X2 Y5 9. ¿Qué compuesto tiene enlace iónico ? a)H2O b)CH4 c) C6 H12O6
d)NH3 e) NaF
10. Señale la relación incorrecta a) CaO , enlace iónico b) H2 O , enlace covalente c) KBr , enlace iónico d) NH3 , enlace covalente 11. En un enlace iónico se produce................ de electrones y en un enlace covalente............... de electrones a) pérdida – ganancia b) transferencia – pérdida c) compartición – pérdida d) ganancia – compartición e) transferencia – compartición
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ÁREA DE CIENCIA, TECNOLOGÍA Y AMBIENTE 12. Indique el tipo de enlace químico existente entre un cristal de Cloruro de Sodio (Na Cl) y en una molécula de propano (C3 H8 ) a) Covalente coordinado y metálico b) Covalente y Iónico. c) Iónico y covalente d) Iónico y covalente coordinado e) Covalente coordinado y covalente 13. Del diagrama de Lewis para el Ozono se puede afirmar que: 21. I) Tiene 2 enlaces covalentes y 1 covalente coordinado 22. II) Los 3 átomos de oxígeno tiene los electrones igualmente distribuídos 23. III) Un oxígeno ha redistribuído sus electrones externos 24. IV) Un oxígeno está ionizado a) I b) I y IV c) II y III d) I y III e) II y IV 14. La formación del ion amonio según: ( NH4 )+ Presenta un enlace del tipo: a) valente polar b) Iónico c) Metálico d) Covalente coordinado e) Van der Waals 15. Marque la alternativa correcta () La unión entre átomos de un metal y un no metal solo puede ser iónico () Todos los compuestos covalentes tienen puntos de fusión altos () Las fuerzas que mantienen unidas a las moléculas no polares son las de Van der Waals. ( ) En un enlace iónico la diferencia de electronegatividad entre los átomos involucrados es igual a cero ( ) El agua es una molécula no polar. a) VVFVF b) VFVFV c) FFVFF d) FVFFV e) VFFVF 16. ¿Cuál es la fórmula del compuesto formado por un átomo X (Z=17) y un átomo W ( Z= 8) a) X2W b) XW3 c) X3W d) X3W2 e) XW2
17. Un elemento que se encuentra ubicado en el quinto período de la tabla y su configuración Lewis es X Indique su número atómico a) 83 b) 51 c) 53 d) 81 e) 47
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ÁREA DE CIENCIA, TECNOLOGÍA Y AMBIENTE 18. ¿Cuál de las siguientes compuestos presenta enlace iónico? a) MgO b) CaO c) Li2O d) CaCl2 e) T.A 19.¿Qué compuestos no tiene enlace covalente? a) H2O b) NH3 c) BaF2 d) C2H2
e) CH3-COOH
20. Señale la molécula que es apolar a) H2s
b) NH3
c) CCl4
21. ¿Qué molécula es polar? a) CO2 b) C2H4
d) SCl2
c) H2
e) PF3
d) CH3 – CH2OH e) C2H2
22. De las siguientes moléculas: N2 ; H2S ; CO2 ; HI ; SiH4 ¿Cuántas son no polares? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 23. ¿Cual de las siguientes moléculas es polar? I) BF3 II) SO3 a) solo I
b) solo II
c) solo IIII
III) H2S
d) I y II
e) II y III
24. Qué alternativa no es característica de un enlace químico : a) Liberación de energía b)
Unión de átomos
c) Transferencia de electrones d)
Compartición de electrones
e)
Moléculas inestables
25. El átomo del elemento X presenta 4 niveles. Determinar el número atómico o
a) 17 26.
b) 9
c) 19
d) 11
e) 37 4 m 10
Indicar la estructura de Lewis de un elemento que tiene 23 neutrones y es: 2m 2 X b)
X
c)
X
d)
X
e)
a)
X
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X
ÁREA DE CIENCIA, TECNOLOGÍA Y AMBIENTE 27. ¿Qué tipo de enlace forman los elementos A (Z=16) y B (Z=3) e indicar su fórmula química? a) B2A – Iónico. b) A2B – iónico. c) B2A - covalente . d) A2B – covalente e) A2B2 - Coordinado 28. ¿Qué alternativo presento un compuesto que no tiene enlace iónico? a)NaCl
b)KBr
c) CaS
d)CH4
e)BaSO4
29. Indicar la atomicidad del compuesto formado por la unión de un elemento “X” ubicado en el grupo V A y otro “Y” ubicado en el grupo VII A, por enlace covalente a) 1
b)
2
d) 4
e)
5
c) 3
30. Hallar la fórmula probable si “X” pertenece al grupo VI A e “Y” al grupo V A a) X2Y3
b)X3Y2
c)X3Y
d)XY2
e)XY
c) 12, 4
d) 12, 2
e) 13, 3
31. Hallar los enlaces y en:
a) 11,3
b) 12, 3
32. Determinar el número de enlace sigma en: CH3 – COOH a) 5
b) 6
c) 7
d) 8
e) 9
33. El cloruro de potasio disuelto en agua pura es un ejemplo de: a) Un compuesto iónico disuelto en un solvente polar b) Un compuesto iónico disuelto en un solvente apolar c) Un compuesto covalente disuelto en un solvente polar d) Un compuesto covalente disuelto en un solvente apolar f) Un compuesto metálico disuelto en un solvente apolar
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ÁREA DE CIENCIA, TECNOLOGÍA Y AMBIENTE 34. Respecto a la molécula de ácido nitrico. ¿cuál de las siguientes afirmaciones es falsa? a) Presenta 4 enlaces sigma b) Presenta un enlace covalente coordinado c) Presenta un enlace pi d) Presenta un doble enlace e) presenta enlace iónico
35. En cuáles de los siguientes grupos los compuestos son típicamente iónicos. a) Na2O, MgF2, BaCl2 b) CaH2, NH3, NF3 c) Al2O3, SO2, NO2 d) HF, HCl, HBr e) NH3, CO2, H2
36. En la molécula del ETENO (C2H4) determine para cada alternativa: I)Número de enlace pi II)Número de enlace sigma III) Número de electrones pi IV) Número de electrones sigma a) 2, 5, 2, 10
b) 2, 4, 2, 8
c) 1, 5, 2, 10
d) 1, 3, 1, 6
e) 1, 2, 4, 6 37. Diga cuantas proposiciones son verdaderas i.
El enlace iónico siempre se produce entre metal y no metal.
ii.
Los hidruros se disuelven en el agua.
iii.
La valencia es igual al estado de oxidación.
iv.
Un enlace covalente sus electrones se comparten.
v.
Los enlaces metálicos se unen bajo fuerzas electromagnéticas
a) 1
b) 2
d) 4
e) 5
c) 3
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ÁREA DE CIENCIA, TECNOLOGÍA Y AMBIENTE 38. En que molécula se presenta enlace covalente no polar a) H2O2
b) N2
c) NH4Cl
d) CH4
e) CO2
39. En cuál de las siguientes especies encontramos enlace covalente coordinado b) H3O+
a) NH3
c) PH3
d) Cl4C
e) N2
40. En la molécula de H2SeO4, es incorrecto afirmar: a) Posee dos enlaces dativos . b) Posee seis enlaces sigma () c) Posee cuatro enlaces covalentes normales. d) Todos los enlaces son polares. e) Posee dos enlaces apolares. 41. Al determinar la estructura molecular del NH 4Cl podemos afirmar que no presenta: a) Enlace iónico b)
Enlace coordinado
c) c) Enlace covalente simple d) d) Enlace covalente doble e) Enlace covalente polar 42.La diferencia de los cuadrados del número de masa y número atómico es 280. Determine la estructura de Lewis si el elemento posee 10 neutrones.
a) E d)
b)
E
e)
c)
E
E
E
43. Un elemento se encuentra ubicado en el quinto periodo de la tabla y su configuración Lewis es: X a) 52
indique su carga nuclear. b) 50
c) 53
d) 51
e) 47
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ÁREA DE CIENCIA, TECNOLOGÍA Y AMBIENTE 44. Un elemento químico de notación Lewis A se une otro elemento B de notación xx
Lewis
, cual es la fórmula mínima del compuesto.
B xx
x
x
a) AB2
b) A2B
c) A2B3
d) A3B2
e) AB3
45. La siguiente especie atómica presenta 20 neutrones ¿Cuál es su diagrama de Lewis? 2x+1 x
E
a)
b)
E
E
c) E
d)
46. El átomo a) 9 d) 15
X
• •
e) •E •
E
•
presenta tres nivles. Determinar el número atómico del átomo indicado. b) 11 c) 13 e) 17
47. Determinar el número atómico de un átomo periódica a) 14 48. El átomo
b) 5 J
• •
•
c) 6
E • si su elemento pertenece al segundo periodo de la tabla • d) 16
e) 8
presenta 4 niveles y 45
Neutrones. Determine el número de masa del elemento al cual pertenece a) 70 b) 75 c) 80 d) 85 e) 90 49. Cierto elemento presenta 2 electrones en su cuarto nivel ¿Qué tipo de enlace formará con otro elemento que pertenece al grupo VIA? a) covalente b) iónico c) covalnte polar d) covalente apolar e) coordinado o dativo. 50. Cuando el bario y el azufre se unen entre sí para dar lugar al compuesto sulfuro de bario (BaS), se establece un tipo de enlaces simbolizado ¿por cuál de las tres formas? a) Ba+1 S-1 b) Ba-2S+2 c) Ba+2S-2 +1 -2 +1 -3 d) Ba S e) Ba S d) 4-1 e) 5-1 51. ¿Cuál es la representación Lewis para el ácido fosfórico (H 3PO4)? Además identifique los tipos de enlace covalente simple: a) 2 b) 3 c) 4 d) 6 e) 7
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ÁREA DE CIENCIA, TECNOLOGÍA Y AMBIENTE 52. Realice la estructura Lewis del ácido carbónico (H2CO3) e indique lo que presenta: a) Cuatro enlaces múltiples b) Doce pares de electrones enlazantes c) Cinco uniones sigma d) Dos enlaces dobles e) Un enlace dativo. 53. El ácido fórmico es una sustancia segregada por las hormigas rojas y que produce dolor e irritación cuando entra en contacto con la piel. Respecto a la molécula del ácido fórmico (HCOOH) podemos afirmar: a) Hay dos enlaces dobles y dos simples. b) Hay un enlace y 4 enlaces c) Hay 8 pares de electrones no enlazados . d) Hay 2 enlaces covalentes coordinados y 3 covalentes e) Presenta un enlace iónico. 54. Realice Ud. las notaciones Lewis para los siguientes elementos: 15P, 38Sr, 17 Cl y de cómo respuesta la suma de los electrones que comparten c/u de los átomos. a) 9 b) 10 c) 11 d) 12 e) 13
55. Respecto a la molécula del ácido sulfúrico (H 2SO4), indique lo incorrecto. a) Tiene cuatro enlaces covalentes simples. b) Presenta dos enlaces dativos. c) Contiene diez pares de electrones libres o no enlazantes. d) Contiene seis tipos de uniones sigma. e) Comparten 12 electrones. 56. De los siguientes compuestos, ¿cuál de ellos tiene mayor número de enlaces covalentes normales? a) HClO4 b) HNO3 c) H3PO4 d) H2SO3 e) H2O 57. Indique Ud. cuál de las tres estructuras Lewis, es la incorrecta. I. I . BeCl2: dicloruro de Berilio a. II.
BCl3 : tricloruro de Boro
III. IV.
PH3 : fosfina
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ÁREA DE CIENCIA, TECNOLOGÍA Y AMBIENTE a) I y III b) III c) II
d) I y II
e) I, II, III
58. Señale la sustancia compuesta que posee sólo enlaces iónicos. a) CH4 b) NF3 c) HClO d) CaCl2 e) BeO 59.. El ácido salicílico tiene propiedades antipiréticas (reduce la fiebre) y analgésicas (alivia el dolor). Si su estructura molecular, es:
Determine la cantidad total de enlaces sigma y pi respectivamente. a) 17 ,4 b) 16 ,4 c) 18 ,4 d) 15 ,3 a) 17 ,5
60. De los siguientes compuestos ¿cuál de ellos tiene tres enlaces dativos? a) O3 b) SO3 d) HClO4 e) H3PO4
c) HNO3
61. Realice la estructura de heptaóxido de dicloro Cl2O7 e indique la proposición correcta. a) Presenta 8 enlaces sigma. b) No presenta enlaces pi. c) Tiene seis enlaces dativos d) Contiene un enlace múltiple e) Presenta cuarenta electrones no enlazados. 62. Indique cuantas moléculas son opales: Be CL2 , HCN , BF3 , H2S a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4 63. Señale el numero de moléculas polares en : O2 , H2O , CO2 , HCL , CH4 a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e)5
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