CIENCIA TECNOLOGÍA Y AMBIENTE FÍSICA – QUÍMICA – BIOLOGÍA - ROBÓTICA
ÁREA DE CIENCIA, TECNOLOGÍA Y AMBIENTE PROBLEMAS II 1. En un proceso de Robert Bayle y Mariotte, la variable que permanece constante es: A) La presión
B) El volumen
C) La densidad
D) La temperatura
e) La masa
2. Se tiene 600 ml de gas propano, luego de un proceso isotérmico la presión se triplica. ¿Cuál es el nuevo volumen? A) 100 ml
B) 150
C) 200
D) 250
E) 350
3. Cierto gas se encuentra a la presión de 5 atm ¿Hasta qué presión debe comprimirse en un proceso isotérmico para reducir su volumen a la mitad? A) 1 atm
B) 15
C) 5
D) 20
E) 10
4. Isotérmicamente la presión de un gas aumenta en 2 atm, si el volumen varía de 30 a 20 litros. Hallar la presión final en atm. A) 2 atm
B) 4
C) 6
D) 8
E) 10
5. ¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa un proceso isobárico? A)
P1 V1 P2 V2 T1 T2
C)
P1 P2 T1 T2
E)
B)
D)
P1 V1 P2 V2 V1 V2 T1 T2
Pv (t )
6. Un volumen de oxígeno midió 360 ml a 27ºC. El gas se enfrió a –23ºC, manteniendo la presión constante. Determinar el volumen del gas a la nueva temperatura. A) 400 ml
B) 540
C) 220
D) 500
E) 300
7. Una muestra de 452 ml de gas cloro se calienta desde 22ºC hasta 187ºC a presión constante, ¿cuál es el volumen final? A) 705 ml
B) 750
C) 850
D) 609
E) 500
8. Isocóricamente la presión de un gas aumenta en 2 atm. Si la temperatura aumenta de 27ºC a 227ºC. Hallar la presión final. A) 3 atm
B) 5
C) 7
D) 9
E) 11
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ÁREA DE CIENCIA, TECNOLOGÍA Y AMBIENTE 9. Isocóricamente la presión de un gas se cuadruplica, si la temperatura inicial es 27ºC. Hallar la temperatura final. A) 927ºC
B) 627ºC
C) 427ºC
D) 629ºC
E) 509ºC
10. 8 litros de gas a 2 atm y 127ºC es calentado generándose una expansión hasta un volumen de 20 litros y 527ºC. Hallar la nueva presión. A) 2 atm
B) 3,2 atm
C) 1,6 atm
D) 4,5 atm
E) 0,9 atm
11. Cuando la presión de un gas se triplica y el volumen disminuye en 1/4 . Si la temperatura inicial es 127ºC. Hallar la temperatura final. A) 427ºC
B) 527ºC
C) 627ºC
D) 727ºC
E) 777ºC
12. 42 litros de gas de 2000 mmHg y 527ºC es trasladado a otro recipiente de 120 litros a 227ºC. Hallar la presión final. A) 437,5 torr
B) 875 torr C) 450 mmHg
D) 900 mmHg E) 225 mmHg
13. La densidad de un gas es 10 g/L a 10 atm de presión y 127ºC. Calcular la densidad del gas en condiciones normales. A) 1,47 g/L
B) 1,42
C) 1,293
D) 1,5 E) 1,3
14. En un balón de acero cuya capacidad es de 60 litros se tiene oxígeno a 27ºC y 0,82 atm de presión. ¿Cuál es la masa del oxígeno contenido en el balón? A) 64 g
B) 48
C) 55
D) 93
E) 72
15. Hallar la densidad del gas propano (C3H8) contenido en un balón a 700 atm y 68ºF A) 1,52 g/L B) 1,46 g/L
C) 1,68 g/L
D) 1,31 g/L
E) 2 g/L
16. La densidad del amoniaco NH3 (g) a 227ºC y una atmósfera de presión es 0,4 g/L, ¿Cuál será su nueva densidad a 0,5 atm y 127ºC? A) 0,2 g/L
B) 0,25 g/L
C) 0,30 g/L
D) 0,35 g/L
E) 1 g/L
17. El gas mostaza es sumamente tóxico, quema la piel y produce daños irreparables fue usado en la guerra de Iran – Irak, ¿Cuál es su fórmula más probable de dicho gas, si 5,3 gramos del gas ocupan un volumen de 0,82 litros a 1 atm y 27ºC? A) C3H5Cl5
B) C4H8Cl2S
C) C5H8Cl5
D) C2H4ClS
E) CH3ClS2
18. ¿Cuántas moléculas de nitrógeno están contenidos en un balón de 820 ml de este gas a 27ºC y 3 atm de presión? (No = número de Avogadro) A) 0,1 No
B) 0,2 No
C) 0,3 No
D) 0,4 No
E) 0,5 No
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ÁREA DE CIENCIA, TECNOLOGÍA Y AMBIENTE 19. Cuando un matriz de 164 ml se llena en C.N. con un gas tiene una masa de 275g cuando está vacío su masa es 273g, ¿Cuál será la masa molecular del gas en g/mol? A) 180
B) 200
C) 273
D) 425
E) N.A.
20. La densidad de un hidrocarburo CnH2n medidos a 287ºC y 0,984 atm es 1,2 g/L, ¿Cuál es la atomicidad del hidrocarburo? A) 10
B) 11
C) 12
D) 13
E) 14
21. En un recipiente cilíndrico se tiene 6,022 10 24 moléculas de N2 ; 5 at-g de Ar y 20g de He, si ésta mezcla gaseosa se encuentra a C.N., ¿qué volumen tiene el recipiente? P.A. (He = 4) A) 446 L
B) 442 L
C) 22,4 L
D) 48,4 L
E) 448 L
22. Un gas se encuentra sometido a 1182 mmHg y 127ºC siendo su densidad 2,3 g/L calcular cuánta masa contiene 10 mol-g de dicho gas. A) 424 g
B) 364
C) 243
D) 524
E) 486
23. ¿Qué volumen ocupa 12,046 10 23 moléculas de metano que se encuentra a 27º y 4,1 atm? A) 10 L
B) 12 L
C) 14 L
D) 12,5 L
E) 10,2 L
24. Cierta masa de gas se encuentra a la presión de 2 atm y la temperatura de 27ºC, ocupando un volumen de 30 L, ¿cuál será el volumen que ocupa el gas si la temperatura ha cambiado a 127ºC y la presión es de 4 atm (en litros)? A) 2
B) 20
C) 10
D) 0,1
E) 0,2
25. Cinco litros de un gas se encuentran a 3atm y 27ºC ¿qué volumen ocupará a 6atm y 87ºC (en litros)? A) 4,6
B) 4
C) 3
D) 2
E) 1
26. 60 L de un gas se encuentra a 4atm y 27ºC, ¿qué presión en atm tendrá si el volumen es 40 L a 27ºC? A) 8
B) 0,8
C) 80
D) 800
E) N.A.
27. El aire en un tanque estaba a una presión de 640 mm de Hg a 23ºC. De exponerlo a la radiación solar la temperatura aumenta a 48ºC, ¿cuál es la presión en el tanque en mm de Hg? A) 694
B) 590
C) 1355
D) 306
E) 720
28. Se tiene “a” litros de un gas a 27ºC y “b” atm, si se triplica su volumen a igual presión. Determine la nueva temperatura. A) 400ºk
B) 300
C) 600
D) 900
E) 1200
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ÁREA DE CIENCIA, TECNOLOGÍA Y AMBIENTE 29. Se tiene una mezcla gaseosa a 20ºC y formada por cuatro componentes cuyas presiones parciales son: O 2 = 200 mmHg N2 = 320 mmHg ; H2 = 415 mmHg CO2 = 65 mmHg. Hallar el porcentaje en volumen de oxígeno en la mezcla. A) 20%
B) 40%
C) 55%
D) 75%
E) 85%
30. Se tiene una mezcla gaseosa a 760mmHg conteniendo N 2 = 65% ; O2 = 15% ; CO2 = 20% en volumen. Hallar la presión parcial del CO2 en mmHg. A) 10
B) 152
C) 180
D) 224
E) 494
31. La composición en presión de una mezcla gaseosa de gases es O2 = 50% ; CO2 = 25% ; N2 = 25%. Hallar el peso molecular de la mezcla. P.A. C = 12 ; N = 14 ; O = 16 A) 34
B) 30
C) 28
D) 27
E) 19
32. En un cilindro de 20 litros de capacidad se mezclan 15 L de O 2 a 5 atm, 8 L de N2 a 2atm y 3 L de CO2 a 3atm. ¿Cuál es la presión total de la mezcla en atm? A) 5
B) 6
C) 7
D) 8
E) 9
33. Isotérmicamente la presión de un gas aumenta en un 20%. ¿En qué porcentaje varía su volumen? A) Aumenta en 23% B) Disminuye en 17% C) Aumenta en 80% D) Disminuye en 80% E) No varía 34. Si la temperatura de un gas aumenta en un 50% de su valor inicial, mientras que su presión disminuye en un 50% de su valor inicial, ¿Qué sucede con el volumen? A) Aumenta en 80% B) Disminuye en 30% C) No varía D) Aumenta en 200% E) Disminuye en 50%
35. En un recipiente rígido de forma cúbica de 12cm de arista, se le inyecta 160g del gas SO 3 a la temperatura de 159ºC. Hallar cuál será su presión en atm. A) 8,2
B) 62,4
C) 80
D) 41
E) 100
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ÁREA DE CIENCIA, TECNOLOGÍA Y AMBIENTE 36. En cierto proceso industrial se liberan 32,8 L de CO2 a 127ºC y 2,5 atm por cada hora. ¿Cuántas moléculas de CO2 en 10 horas contribuirán al efecto invernadero? A) 25 10 23
B) 2,5 10 24
C) 1,5 10 23
D) 2,5 10 25
E) 1,5 10 25
37. La presión total de un mezcla gaseosa de O2 y CO2 es 8 atm. Calcular el peso molecular medio de la mezcla sabiendo que la presión parcial del CO2 es 1520 mmHg. A) 15
B) 28
C) 41
D)35
E) 70
38. Una mezcla gaseosa tiene la siguiente composición volumétrica 20% H 2, 40% O2 y 40% He, ¿cuál es la presión del H2 si la presión parcial del O2 es 2 atm? A) 1 atm
B) 2
C) 3
D) 1,5
E) 2,5
39. En una mezcla gaseosa formada por O2 y N2, la presión parcial del O2 es el doble de la presión del N2. Calcular el peso de O2 en la mezcla. Si en la mezcla hay 8 moles de N2 A) 140 g
B) 512 g
C) 325 g
D) 430 g
E) 500 g
40. Se tiene una mezcla de gases A y B, siendo la fracción molar de A igual a 0,2 si la relación de las masas moleculares de A con respecto de B es 8 y la cantidad presente de B es 16 g, ¿cuál es la masa de la mezcla? A) 18
B) 28
C) 38
D) 48
E) 58
41. Una mezcla contiene la siguiente composición en masa: Hidrógeno 16% CO = 84%, calcule el porcentaje volumétrico del monóxido de carbono en dicha mezcla. A) 27,27%
B) 15,22%
C) 45%
D) 52,5%
E) 49%
42. Un recipiente cilíndrico provisto de un émbolo móvil cuya base es de 400 cm2, contiene 5 litros de aire (M = 59) a 25ºC. Si se inyecta N2 a la misma temperatura, el émbolo sube 10 cm. Calcular la presión parcial del N 2 en la mezcla final. La composición volumétrica del aire es 80% de N 2 y 20% de O2 A)
1 atm 3
B)
8 9
atm
C)
3 atm 4
D)
3 2
atm
E) N.A.
43. Una mezcla gaseosa contiene 20gr de Ar, 22g de CO 2, 16g de O2 y 14g de N2, sabiendo que la presión total es de 10 atmósferas, determinar la presión parcial de oxígeno en la mezcla. P.A. (C = 12 ; Ar = 40 ; O = 16 ; N = 14) A) 2,5 atm
B) 3
C) 3,5
D) 4
E) N.A.
44. Se tiene una mezcla equimolar de Etileno (C 2H4), Nitrógeno (N2) y monóxido de Carbono (CO). Si la presión parcial de N2 es 2 atm, ¿cuál es la presión total? A) 3 atm B) 4 C) 5 D) 6 E) 7 45. En un recipiente de 900 litros se mezclan oxígeno y metano de tal manera que la masa de oxígeno es el doble de la masa del metano. Hallar el volumen parcial del metano (CH 4)
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ÁREA DE CIENCIA, TECNOLOGÍA Y AMBIENTE A) 150 L
B) 250 L
C) 350 L
D) 450 L
E) 500 L
46. Cuando un gas se expande según la ley de Boyle desde 5 litros y 1 atm hasta 20 litros. La presión final en atm alcanzado es: A) 25 B) 2,5 C) 0,25 D) 0,20 E) 4 47. Al comprimir 20 litros de gas desde 0,20 atm hasta 1 atm según la ley de Boyle, el volumen alcanzado en litros es: A) 0,4 B) 4 C) 5 D) 0,5 E) 2 48. Cuando 200 cm3 de Argón a 400ºk se enfría hasta 300ºk a presión y masa constante, el volumen en litros alcanzado es: A) 0,4 B) 0,15 C) 0,10 D) 0,20 E) 0,18 49. El volumen en litros ocupado por 16 g de metano (CH4) a C.N. es: A) 24,2 B) 11,2 C) 22,4 D) 44,8 E) 22,0 50. A temperatura constante, en una mezcla gaseosa de 64 g de O2 y 56 g de N2 que ejerce 1 atm de presión, la presión parcial en atm del oxígeno es: A) 0,50 B) 0,20 C) 0,02 D) 0,04 E) 0,60 51. Calcular la presión total ejercida en atm por una mezcla gaseosa de 0,64 g de O2 y 0,56 de N2 contenida en un recipiente de 8,2 litros a 25ºC. A) 0,3 B) 0,2 C) 1,0 D) 1,2 E) 0,1 52. La densidad en g/l del CO2 medidas a 27ºC y 1 atm es: (P.F. = 44) A) 2,0 B) 1,8 C) 1,5 D) 1,2 E) 1,6 53. ¿Qué volumen en litros ocupa 10 g de H2 a C.N.? A) 224 B) 324 C) 20 D) 448
E) 112
54. Cuando una mol de H2 gas se expande según la ley de Boyle desde 8,2 litros y 1 atm hasta 0,1 atm de presión, la temperatura del proceso en ºk. A) 100 B) 1110 C) 122 D) 105 E) 120 55. El estado inicial de un gas es 2atm, 10 litros de volumen y 127ºC. Hallar la temperatura en la nueva condición de 20atm. de presión y 1 litro de volumen. a)40K b)400 c)20 d)200 e) 500 56. Un gas ideal está a una temperatura T, volumen V y presión P. Si varía su presión a 4P y su temperatura a 2T. ¿Cuál es el nuevo volumen? a)4V b)2 c)0,5 d)8 e) N.A. 57. Se calienta un gas desde 27ºC hasta 87ºC. ¿En qué porcentaje debería aumentarse la presión para que el volumen no varie?
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ÁREA DE CIENCIA, TECNOLOGÍA Y AMBIENTE a)30%
b) 40%
c) 50%
d) 20%
e) N.A.
58. Cierta masa de gas se encuentra a la presión de 2atm. y la temperatura de 27ºC ocupando un volumen de 30 litros. ¿Cuál será el volumen que ocupa el gas si la temperatura a cambiado a 127ºC y la presión es de 4atm.? a) 2 litros b) 20 c)10 d) 0,1 e) 0,2 59. Cuando la presión de un gas se incrementa de 3 a 8atm. y la temperatura de 27ºC a 127ºC. ¿Cuál es el % de variación de volumen? a) Aumentó en 40% b) Disminuyó en 50% c) Aumentó en 50% d) Aumentó en 70% e) Aumentó en 25% 60. Si la temperatura absoluta de un gas aumenta en un 50% de su valor inicial mientras que su presión disminuye en un 50% de su valor inicial. ¿Qué sucede con el volumen? a) Aumenta en 80% b)Disminuye en 200% c) No varía d) Aumenta en 200% e) Disminuye en 50% 61. Si 5 litros de un gas se encuentra sometido a 2atm. y 27ºC. ¿A qué volumen aumentará a C.N.? a) 9,1 litros b) 12,8 c) 7,2 d) 5,1 e) 7,1 62. Al disminuir el volumen de un gas en un 40% y aumentar su temperatura en 50%. Entonces diga, ¿en cuánto excede la presión final de la inicial en %? a) 110% b) 120 c) 130 d) 150 e) 40 63. A 27ºC el valor de la presión es 1 atmósfera, ¿cuál será el valor de la presión a 327ºC si el proceso es isócoro. a) 20Atm. b) 2 c) 0,2 d) 0,3 e) 2,5 64. El comportamiento de un gas queda determinado por: a) Presión y volumen b)Volumen y temperatura c)
Masa, presión
d)Presión, volumen y temperatura e) N.A.
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ÁREA DE CIENCIA, TECNOLOGÍA Y AMBIENTE 65. Cierta cantidad de gas a 25ºC y a una presión de 0,8 atm. se encuentra en un recipiente de vidrio. Suponga que el recipiente puede soportar una presión de 2atm. ¿En cuánto se puede aumentar la temperatura del gas sin romper el recipiente? a) 745K b)125 c) 447 d) 425 e)215
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