CIENCIA TECNOLOGÍA Y AMBIENTE FÍSICA – QUÍMICA – BIOLOGÍA - ROBÓTICA
ÁREA DE CIENCIA, TECNOLOGÍA Y AMBIENTE EJERCICIOS DE ESEQUIOMETRÍA 1.- ¿Cuántos gramos de calcio se requieren para preparar 50 gramos de hidrógeno según : Ca + H2O Ca(OH)2 + H2 a) 400 g 2.-
b) 500 g
d) 900 g
.e) 1 000 g
¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico se requieren para disolver 5 g de Fe y formar sulfato ferroso, con desprendimiento de hidrógeno? a) 8,57
3.-
c) 600 g
.b) 8,75
c) 7,85
d) 7,58
e) 5,87
Qué masa de hierro se obtendrá al hacer reaccionar Fe con 1,2 mol de oxígeno en la formación del óxido, según la reacción : Fe + O2 Fe2O3 a) 45,3
b) 88,4
c) 15,7
.d) 89,6
e) 105,6
4.- 20 gramos de una cinta de magnesio se introducen en un volumen donde hay 8 gramos de oxígeno. ¿Qué masa de magnesio quedará sin reaccionar? .a) 8 g
b) 16 g
c) 4 g
d) 2 g e) 12 g
5.- 1,94 kg de una muestra contiene 40% de ZnS al calentarlo fuertemente en aire, qué cantidad de ZnO se obtendrá, según ZnS + O2 ZnO + SO2 a) 349 g
.b) 648 g
c) 124 g
d) 194 g
e) 81 g
6.- En la tostación de 36 g de CaS se comprueba la obtención de 21 g de CaO. Calcular el rendimiento del proceso si la reacción es : CaS + O2 CaO + SO2 a) 20% b) 25% c) 50% .d) 75% e) 90%
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ÁREA DE CIENCIA, TECNOLOGÍA Y AMBIENTE 7. Al hacer reaccionar 324 g de aluminio con un exceso de ácido clorhídrico, se obtiene una determinada cantidad de hidrógeno. ¿Qué masa de hidrógeno se obtendrá, si el rendimiento de la reacción es el 80%? Al + HCl(ac) AlCl3 + H2(g) a) 45,6 g
.b) 28,8 g
c) 39,1 g
d) 88,2 g e) 63,5 g
8. ¿Qué cantidad de cloruro de potasio se puede obtener con una descomposición de 1 225 g de clorato de potasio con un rendimiento igual a 90%? a) 650,7 g
b) 675,0 g
.c) 670,5g
d) 607,5 g
e) 677,5 g
9. Un mineral contiene 90% de Fe2 O3. ¿Cuál es el porcentaje de Hierro en el mineral?. (Fe = 56; O = 16) a) 70% b) 60% .c) 63% d) 75% e) 82% 10. Unos huesos que pesan 6 kilogramos contiene 75% de fosfato de Calcio. ¿Qué peso de fósforo existe en los huesos?.(Ca = 40; P = 31; O = 16). .a) 0,9 kg
b) 4, 5 kg
c) 1, 75 kg
d) 1,25 kg
e) 2, 7 kg
11. Un mineral denominado malaquita que pesa 160 gramos contiene 60% de Cu2(OH)2 CO3. ¿Cuántos gramos de hidróxido cúprico se puede extraer el mineral?. (Cu = 63, 5; O = 16 ; H = 1; C = 12) a) 84, 70 g
.b) 42, 35 g
c) 30, 11 g
d) 60, 15 g e) 30, 75 g
12. Una arcilla húmeda contiene 65,7% de arena; 20,1% de agua y el resto son impurezas. ¿Cuál es el porcentaje de arena en la arcilla cuando se elimina el agua?. .a) 82,23%
b) 24,53%
c) 16,71%
d) 35,5%
e) 60,15%
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ÁREA DE CIENCIA, TECNOLOGÍA Y AMBIENTE 13. Un alimento hidratado contiene proteínas, carbohidratos y agua. Este alimento posee 30% de carbohidratos. Cuando se elimina el agua, el porcentaje de carbohidratos es 37,5%. ¿Cuál es el porcentaje de agua en el alimento hidratado?. a) 10%
. b) 20%
c) 30%
d) 40%
e) 50%
14. En el compuesto hidratado Ca3(PO4)2 . xH2O existe 15,5% de Fósforo. de x. Pesos atómicos (Ca = 40; P = 31; O = 16 ; H = 1) .a) 5
b) 6
c) 7
d) 8
Calcular el Valor
e) 9
15. En el compuesto MgSOx. xH2O existe 60,76% de oxígeno. Hallar el valor de X Pesos atómicos (Mg = 24; S = 32; O = 16; H = 1) 16. Un compuesto químico presenta el siguiente análisis. Calcio ........................ 29,41 % Azufre ........................ 0,1at – g Oxígeno ........................ 2,4092 . 1023 átomos ¿Cuál es el porcentaje de Azufre en el compuesto químico?. a) 20,67%
.b) 23, 53%
c) 25,45%
(Ca = 40; S = 32 ; O = 16) d) 27,05%
e) 30,52%
17.-En la tostación de 36 g CaS se comprueba la obtención de 21 g de CaO. Calcular el rendimiento del proceso, si la reacción es: CaS + O2 CaO + SO2 a) 20%
b) 25%
c) 50%
.d) 75%
e) 90%
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ÁREA DE CIENCIA, TECNOLOGÍA Y AMBIENTE 18.-El metanol CH3OH se utiliza como combustible para autos de carrera. Se quema en el motor de combustión según: CH3OH + O2 CO2 + H2O A partir de 400 g de CH3OH y 612 g de O2 se han producido 450 g de CO2 ¿Cuál es la eficiencia del proceso? a) 92,6%
.b) 81,8%
c) 75%
d) 60%
e) 62,5%
19. El cloruro de mercurio II se prepara por unión directa de sus elementos. Si se introducen 100 g de Hg y 100 g de Cl2 ¿Cuál es el reactivo limitante y que cantidad de HgCl se formará? P.A. (Hg = 200,6 ; Cl = 35,5) a) Cl2 – 64,6
b) Hg – 153,4
c) Cl2 – 66,4
.d) Hg – 135,4
e) Cl2 – 135,5
20.- Un kilogramo de un mineral contiene hematita y se trata frente al carbono según la reacción: Fe2O3 + C Fe + CO Se obtienen 420 g de hierro donde la eficiencia de la reacción es del 75%. Determinar el porcentaje de pureza en el mineral. P.A. (Fe = 56; O = 16; C = 12) a) 40%
b) 60%
c) 45%
d) 75%
.e) 80%
21.- Se mezclan inicialmente 12 g de limaduras de hierro con 8 g de azufre en polvo. Se calienta la mezcla para que la reacción transcurra hasta el límite máximo posible. Hallar el peso de sulfuro ferroso (FeS) y la cantidad del reactivo en exceso. P.A. (S = 32; Fe = 56) .a) 18,85 ; 1,15 b) 20,2 ; 2,26
c) 21,16 ; 1,15
d) 16,17 ; 1,06
e) N.A.
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