CIENCIA TECNOLOGÍA Y AMBIENTE FÍSICA – QUÍMICA – BIOLOGÍA - ROBÓTICA
ÁREA DE CIENCIA, TECNOLOGÍA Y AMBIENTE EJERCICIOS: 1.-
2.Luego de balancear las siguientes ecuaciones químicas por el método de simple inspección, indique la suma de coeficientes de reactantes. I. II. a) 9
Cu2 S + O2 CuO + SO2 C5H12 + O2 CO2 + H2O b) 14
c) 19
d) 12
e) 15
3.Balancear las siguientes ecuaciones químicas por el método de coeficiente indeterminado, e indique la suma de coeficientes de los reactantes. HNO3 + H2S FeS2 + O2 a) 9
b) 14
c) 12
NO + S + H2O Fe2O3 + SO2
d) 20
e) 15
4.- Marcar la semirreacción mal balanceada : I. II. III. IV. V.
N5+ + 3e- N2+ Mn4+ + 2e- Mn2+ Fe2+ Fe3+ + 1eS8 + 8e- 8S2Cu Cu2+ + 2ea) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
5.- Hallar el estado de oxidación del elemento hierro en la magnetita: Fe3O4 a) +3/7
b) +3
c) +8/3
d) +2
e) +5/6
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ÁREA DE CIENCIA, TECNOLOGÍA Y AMBIENTE 6.-.¿Cuál es el estado de oxidación de “X” en: XO2 , H3XO4 , Li2X , X(OH)3 a) b) c) d) e)
+2, +3, +5, +1 +4, +5, -1, +3 +4, +5, +2, +3 +1, +2, +3, +4 N.A.
7.- Hallar los estados de oxidación del fósforo en: PH3 , P4 , (PO4)-3 a) –3, 3, 5
b) –3, 0, 5
c) 3, 0, 5
d) –3, 0, 3
e) 1, -3, 3
8.- Luego de balancear la siguiente reacción química, por el método redox, indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda. HNO3 + SnO NO + SnO2 + H2O ( ) Se transfiere 12 electrones ( ) El agente oxidante es SnO ( ) En SnO2 es la forma reducida. a) VVV
b) FFV
c) FVF
d) VFF
e) FFF
9.- Luego de balancear la siguiente ecuación química, hallar la suma de coeficientes del agente reductor, forma reducida y H2O. P2O3 + Cl2 + H2O H3PO4 + HCl a) 14
b) 13
c) 12
d) 10
e) 15
10.- Luego de balancear la siguiente ecuación indique verdadero (V) o falso (F). K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O ( ) El K2Cr2O7 cede electrones ( ) El H2SO4 se reduce ( ) El coeficiente de la forma reducida es 3 ( ) La suma de coeficientes de los reactivos es 8. a) FFFV
b) VFFV
c) VFFF
d) VFVF
e) FFVV
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ÁREA DE CIENCIA, TECNOLOGÍA Y AMBIENTE 11.- Luego de balancear la siguiente ecuación química, indique la suma de coeficientes de los reactantes. Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O a) 9 12.
b) 11
c) 13
d) 16
e) 15
Luego de balancear la siguiente ecuación química, hallar el valor de ax - by aFeS + xO2 bFe2 O3 + ySO2 a) 2
b) 10
c) 15
d) 20
e) 25
13. Luego de balancear las ecuaciones dar como respuesta el mayor coeficiente del CO2 I. C2H2 + O2 CO2 + H2O II. CO2 + H2O C6H12O6 + O2 III. C12H22O11 + O2 CO2 + H2O IV. C6 H12O6 C2H5OH + CO2 a) 4
b) 3
c) 6
d) 2
e) 12
14. Al balancear la siguiente ecuación: HNO3 + P + H2O NO + H3PO4 I. El agente oxidante gana 3 electrones II. El fósforo se reduce III. El fósforo es el agente oxidante IV. Se transfieren 15e- en la reacción V. El ácido nítrico se oxida a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
15. Balancear la siguiente ecuación : KMnO4+ Na2SO3+ H2O MnO2+ Na2SO4+ KOH e indicar el coeficiente del agente reductor y de la sustancia reducida respectivamente a) 3; 1
b) 3; 2
c) 2; 3
d) 2; 2
e) 3; 3
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ÁREA DE CIENCIA, TECNOLOGÍA Y AMBIENTE 16.- Balancear la ecuación : Cr2O3+Na2CO3+KNO3 Na2CrO4+CO2+KNO2
Indicar la relación molar : a) 1
S ustanciareducida Agente reductor
b) 1/3
c) 3
d) 1/2
e) 2
17. Luego de balancear la siguiente ecuación química por el método redox, indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda. Na2 TeO3 + NaI + HCl NaCl + Te + I2 + H2O
( ) Se transfiere ocho electrones ( ) El agente oxidante es Na2 TeO3 ( ) El NaI pierde electrones. a) FFF
b) FVF
c) VFV
d) FFV
e) FVV
18. Luego de balancear la siguiente ecuación química por el método ion – electrón, hallar la suma de coeficientes del agente oxidante SO2 y H+.
Cr2O7 H 2 S SO2 Cr 3 a) 8
b) 10
c) 14
d) 16
e) 12
19. Balancear la siguiente ecuación química por el método ion – electrón en medio ácido, luego indique la suma de coeficientes de los productos.
C2O4 MnO4 CO2 Mn2 a) 16
b) 18
c) 20
d) 25
e) 22
20. Luego de balancear la siguiente ecuación en medio ácido, hallar la relación molar entre el agente reductor y H2O.
HNO2 MnO4 NO3 Mn2 a) 5/3 b) 5/2
c) 5/4
d) 2/5
e) 4/5
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ÁREA DE CIENCIA, TECNOLOGÍA Y AMBIENTE 21.- Luego de balancear la siguiente ecuación, hallar la suma de coeficientes del agente oxidante, H HIO3
+
y
I2 + Cl2 HIO3 + Cl a) 15
22.
b) 16
c) 17
d) 14
e) 10
Luego de balancear la siguiente ecuación por el método ion – electrón, indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda.
CrO2 ClO OH CrO4 Cl H 2O ( ) El agente reductor es
CrO2
( ) Se transfiere 12 electrones ( ) El coeficiente del agua es 2. a) VFF
b) FFV
c) VVF
d) FFF
e) FVF
23.Balancear la siguiente ecuación química por el método redox y luego determinar la relación molar entre agente oxidante y forma oxidad. H2S + KMnO4 + HCl S + KCl + MnCl2 + H2O a) 2, 5
24.
b) 1
c) 0,4
d) 0, 5 e) 0,2
Balancear la siguiente reacción redox en medio básico y luego indique la suma de coeficientes del agente oxidante, NH3 y H2O
Al NO3 Al (OH )4 NH 3 a) 18
b) 26
c) 20
d) 24
e) 28
25.- Luego de balancear las ecuaciones : aZn + bHCl cZnCl2 + dH2 eCH4 + fO2 gCO2 + hH2O determinar :
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ÁREA DE CIENCIA, TECNOLOGÍA Y AMBIENTE Q = a) 5
b) 3
c) 2/3
a+b+c e+f +g
d) 2
e) 1
26.- Balancear la ecuación de la siguiente reacción ocurrida en medio ácido: H1+ + Zn + NO13- Zn2+ + NH14+ + H2O e indicar el coeficiente de la forma oxidada a) 1
b) 4
c) 3
d) 2
e) 5
27.-Balancear : Br1- + Cr2 O72- + H+ Cr3+ + Br2 + H2O ¿Cuántos moles de agua se producen por cada mol de agente oxidante? a) 1
b) 3
c) 5
d) 7
e) 8
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