CIENCIA TECNOLOGÍA Y AMBIENTE FÍSICA – QUÍMICA – BIOLOGÍA - ROBÓTICA
ÁREA DE CIENCIA, TECNOLOGÍA Y AMBIENTE 01. A 120 gramos de agua se agregan 80 gramos de NaOH. Determine el porcentaje en masa de soluto en esta solución A) 80% B) 20% C) 40% D) 60% E) 65% 02. Con 20 mL de ácido nítrico al 80%, ¿cuántos mL de ácido nítrico puro se prepararon ? A) 50 mL B) 15 mL C) 16 mL D) 32 mL E) 12 mL 03. En una solución acuosa se tiene 88% en volumen de agua. Halle el volumen del soluto si se tiene 44 L de agua. A) 2 L B) 6 L C) 8 L D) 10 L E)12 L 04. ¿Cuántos gramos de hidróxido de calcio se necesitan para preparar 180 g de una solución de Ca(OH)2 al 20% en masa? A) 72 g B) 36 g C) 18 g D) 45 g E) 20 g 05. Una solución está conformada por 20 mL de alcohol puro y 60 gramos de agua. Calcular el porcentaje en volumen de esta solución . A) 15% B) 20% C) 25% D) 30% E) 35% 06. ¿Cuántos litros de agua debemos agregar a 80 L de una solución al 30% en volumen de KCl, para obtener otra solución al 10% en volumen de KCl? A) 160 B) 180 C) 240 D) 300 E) N.A 07. Se unen dos soluciones cuyas concentraciones son del 20% en masa de NaOH y 5% en masa de NaOH, se obtiene 1 200 g y una nueva solución al 15% en masa de NaOH. Determine la masa de cada una de las soluciones iniciales respectivamente A) 600 g y 600 g B) 400 g y 800 g C) 800 g y 400 g D) 700 g y 500 g E) 900 g y 300 g 08. Se disuelve 50 g de azúcar en agua formándose 200 ml de una solución de 2,5 g/cc de densidad. Calcular el porcentaje en peso que existe de azúcar. a) 35% b) 25% c) 15% d) 50% e) 10 % 09. Hallar el peso del HNO3 puro que está contenido en una solución de un litro de este ácido el porcentaje en peso del ácido es de 90%. La densidad de la solución es 1, 5 g/cc. a) 1, 350 g b) 960 g c) 1, 500 g d) 900 g e) 1, 550 g 10. ¿Cuántos gramos de K2SO3 se necesitarán para preparar 5 L de disolución, al 8% en masa y densidad igual a 1,08 g/mL? A) 430 B) 433 C) 436 D) 432 E) 441 11. Determine el porcentaje en masa de soluto de una solución que tiene una densidad de 1,2 g/mL; en 1 200 mL de solución donde están disueltos 7,2 mol-g de soluto NaOH A) 30 B) 25 C) 20 D) 15 E) 10 12. ¿Qué volumen de agua se debe añadir a 100 mL de solución al 20% en masa de H2SO4 (ρ=1,08 g/mL) para obtenerla al 5%? A) 300 mL B) 324 mL C) 432 mL D) 356 mL E) 360 mL 13. Una solución H2SO4 tiene una densidad de 1, 80 g/cc y contiene 90% de peso de ácido. ¿Qué volumen de solución ocupará 648 g de H2SO4 puro?. a) 120 cc b) 425 cc c) 311 cc d) 400 cc e) 217 cc. 14. ¿Cuántos equivalentes – gramo de ácido sulfúrico existen en 150 ml de H2SO4 3M?. a) 8 b) 10 c) 9 d) 8, 1 e) 0,9
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ÁREA DE CIENCIA, TECNOLOGÍA Y AMBIENTE 15. Para la neutralización de 2,7 g de un ácido se usaron 45 ml de una disolución de KOH al 0,3 N. calcular el Eq – g del ácido. a) 120 g b) 200 g c) 180 g d) 140 g e) 160 g 16. Se agregan 60 cc de Al(OH)3 4.8 N, a 80cc de H2SO4 3.2N ¿Cuántas mol.g de sustancia no reaccionan?. Al= 27 a) 32 mol de ácido b) 31 mol de base c) 0.032 mol de ácido d) 0.011 mol de base e) 3.15 mol de ácido 17. Si 40 ml de una solución de (NaOH) tiene una densidad de 1, 25 g/ml. La soda caústica es neutralizada por la acción de 500 ml de una solución 1,6 N de HCl. Calcular el % de soda caústica que contiene la solución inicial. a) 64 % b) 16% c) 1,2 % d) 84% e) 5,6 % 18. ¿Qué peso de aluminio habrán en 1,2 lt de una solución de sulfato de aluminio. (D = 1,5 g/cc) al 80% el peso?. a) 27 g b) 35 g c) 425 g d) 227 g e) 426 g 19. Si se añade 3 litros de HCl 6M a dos litros de HCl 1, 5 M. Hallar la normalidad resultante considerando que el volumen final es 5 L. a) 1, 8 b) 3, 0 c) 3, 7 d) 4, 2 e) 5, 0 20. En un cilindro de 50 lts se vierten 10 lts. de Cl2Ca 12 M también se agregan 20lts de solución diluido de Cl2Ca 2M; terminando de llenar con agua ¿Cuál es la normalidad resultante?. a) 6, 4 N b) 4, 6 N c) 5, 8 N d) 3, 1N e) 8 N 21. Se desea preparar 50 ml de solución de KCl, 0,3 M a partir de KCl, 0,2 M y KCl, 0,5 M ¿Qué volumen de solución de KCl 0,2 M debe emplearse?. a) 33,3 ml b) 16,7 ml c) 20, 7 ml d9 29, 3 ml e) 30,2 ml 22. Qué volumen de solución de ácido clohidrico N/2 debe mezclarse con otra solución del mismo que sea N/6 para obtener 12 litros de solución N/3 de ácido sulfúrico?. a) 2, 25 lts. b) 3, 15 lts. c) 2, 25 lts. d) 6,00 lts. e) 2, 45 lts. 23. Se disolvieron 68 g de Nitrato de plata en suficiente agua hasta completar 200 cc, la densidad de esta solución fue 1, 2 g/cc. Calcule la molaridad de la solución. a) 2 b) 3 c) 4 d) 2, 8 e) 3, 5 24. ¿Cuál es la normalidad de una solución al diluir 200 cc de HCl 6N, hasta un volumen de un litro?. a) 1, 2 b) 2, 2 c) 4 d) 5 e) 4, 1 25. ¿Cuál es el peso del ácido puro existente en 24 cc de HCl 0,8 M. a) 8 g b) 1, 7 g c) 7 g d) 0,7 g
e) 6, 5
26. Se disuelven 30 g de dicromato de potasio (D = 1,4 g/cc.) en 125 g de agua. Hallar su molaridad aproximadamente. Cr= 52 , K=39 a) 7 M b) 10 M c) 6 M d) 4 M e) 0,697 M
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ÁREA DE CIENCIA, TECNOLOGÍA Y AMBIENTE 27. Calcular la molaridad de una solución que contiene 3,8 g de Na(OH) en 50 ml de solución. a) 2, 9 M b) 3,2 M c) 1, 9 M d) 4 M e) 1, 0 M 28. Qué peso en gramos de Hidróxido de calcio harán falta para preparar 8 lts de una solución 0,2 M. a) 118.4 b) 110 c) 20 d) 92 e) 56 29. Se mezclan 5 g de HCl con 35 g de agua resultando una solución de 1,06 g/cc de densidad. Hallar su normalidad. a) 4, 5 N b) 3, 63 N c) 8, 56 N d) 6, 5 N e) 9,0 N 30. Se hace una solución con 3 l de HCl 2N y 2l de HCl 1,5 N. Si a la solución así formada se le agrega 5 l de agua. ¿Cuál será la normalidad de la nueva solución?. a) 1, 75 N b) 6 N c) 3 N d) 0,9 N e) 2, 5 N 31. Si se añade 3 litros de HCl 6M a dos litros de HCl 1,5 M. Hallar la normalidad resultante considerando que el volumen final es 5 l. a) 1, 8 b) 4, 2 c) 3, 0 d) 3, 7 e) 5, 0 32. Calcular la concentración de una solución de H3PO4 (D = 1,47), si 100 ml de ella se neutralizan totalmente con 300 cc de otra solución de Cu(OH)2 1, 25 M. a) 8, 95 % en peso b) 20,0 % en peso c) 13,3 % en peso d) 25, 0% en peso e) 16,6% en peso 33. Una disolución formada por una mezcla de KOH y NaOH que pesa 60 gr. es neutralizada por acción de 800 ml de una disolución ácida 1,5 N. Calcular el % en peso de KOH en la mezcla. a) 80% b) 40% c) 70% d) 85% e) 65% 34. Calcular la molalidad de una solución que contiene 0,72 Moles de Glucosa (C6H12O6) en 300 g de agua. a) 4, 2 m b) 5, 2 m c) 3, 5 m d) 7, 5 m e) 2, 4 m 35. Un auxiliar de laboratorio trata de hacer una solución 0,1 N de HCl. Cuando se neutraliza 20 cc del ácido, lo hace con 100 cc de NaOH 0,1N si se tiene 5 lt del ácido anterior. ¿Qué volumen de H 2O debe agregar para que sea exactamente 0,1N. a) 20 l b) 10 l c) 30 l d) 25 l e) 15 l 36. Se hace reaccionar 30 ml de NaOH 0,5 M con 45 ml de HCl 0,3 M indique la proposición no falsa. a) La solución resultante tiene carácter básico b) La solución resultante es ligeramente ácida. c) Ni ácido ni básico d) Sobre 10 ml de ácido. e) N.A. 37. Si para neutralizar 10 cc de una muestra de H2SO4 se han utilizado 2.5 cc de solución 0,2 N de NaOH ¿Qué cantidad de H2SO4 hay en dos litros de solución?. S= 32 a) 2, 45 g b) 4, 9 g c) 9, 8 g d) 1,22 g e) 1,1 g 38. Cierta cantidad de vinagre contiene 6% en masa de ácido acético, CH3COOH y su densidad es igual a 1.02 g/ml . Si el vinagre se diluye con 250 ml de agua hasta obtener una concentración 0.5 M. Calcular su volumen inicial. PM CH 3COOH = 60
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ÁREA DE CIENCIA, TECNOLOGÍA Y AMBIENTE a) 250
b) 550
c) 610
d) 250
e) 240
39. ¿Cuántos mililitros de H3PO4 3,59 M, son necesarios para neutralizar 300 mililitros de solución de NaOH al 5% con densidad 1, 04 g/ml, según la siguiente reacción: Pat [P = 31, Na = 23] H3PO4 + 2NaOH Na2 HPO4 + 2H2O a) 53.6 ml
b) 44.6 ml
c) 500 ml
d) 36,2 ml
e) 43,1 ml
40. En la neutralización de 5, 7 gramos de una mezcla de NaOH y Ca(OH)2 en solución se consumieron 9, 45 gramos de ácido nítrico. Determine el número de equivalente gramo de Ca(OH)2 contenidos en la mezcla. a) 0, 5 b) 0, 05 c) 0,08 d) 0, 1 e) 0,53 41. Según la siguiente reacción se trata 2 l de H2SO4 para obtener 20 ml de HCl 36% en peso (D = 1, 1g/ml) y rendimiento de 80%. ¿Cuál es la normalidad de H2SO4?. Na Cl + H2 SO4 NaHSO4 + HCl a) 1, 35 N
b) 2, 71 N
c) 1, 64 N
d) 0,27 N
e) 1, 12 N
42. Una solución contiene 28, 1 % en peso de alcohol Etílico. La densidad de esta solución es 0,966 g/cc. ¿Cuál es la fracción molar del solvente?. Alcohol etílico C2H5 OH. PM= 46 a) 0, 2 b) 0, 4
c) 0, 87
d) 0, 07
e) 0,13
43. Se dispone de una disolución de hidróxido de sodio, cuya concentración en fracción molar es 0,2. Determinar su concentración en porcentaje en peso?. a) 64,29% b) 30,15 c) 69,85 d) 35,71 e) 45, 85 44. Se tiene una solución 3 normal de CO3H2, la cual se requiere aumentar su concentración hasta 5 normal. Para eso en 1 lt solución es necesario: a) b) c) d) e)
Disolver 1 mol más de CO3 H2 Evaporar 400 de H2O. Aumentar 31 g de CO3 H2. Disolver 1/2 mol de soluto Evaporar 500 cc de solvente.
45. En un cilindro de 50 lts se vierten 10 lts de Cl2 Ca 12M, también se agregan 20lts de solución diluido de Cl2Ca 2M; terminando de llenar con agua ¿cuál es la normalidad resultante?. a) 6, 4 N
b) 4, 6 N
c) 5, 8 N
d) 3, 1 N
e) 8 N
46. ¿Qué volumen de solución de ácido sulfúrico N/3 debe mezclarse con otra solución del mismo que sea N/5 para obtener 6 litros de solución N/4 de ácido sulfúrico?. a) 1, 25 l b) 3, 15 l c) 2, 25 l d) 1, 75 l e) N.A.
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ÁREA DE CIENCIA, TECNOLOGÍA Y AMBIENTE 47. Se hace una solución con 3L de HCl 2N y 2L de HCl 1,5N. Si a la solución así formada se le agrega 5L de agua. ¿Cuál será la normalidad de la nueva solución?. a) 1, 75N b) 6 N c) 3 N d) 0,9 N e) 2, 5 N 48. Para la neutralización de 2, 7 g de un ácido se usaron 45 ml de una disolución de KOH y NaOH que pesa 60 gr. es neutralizada por acción de 800 ml de una disolución ácido 1,5 N. Calcular el % en peso de KOH en la mezcla. a) 80 % b) 40 % c) 70 % d) 85 % e) 65% 49. 40 ml de una solución de (NaOH) tiene una densidad de 1, 25 g/ml. La soda cáustica es neutralizada por la acción de 500 ml de una solución 1,6 N de HCl. Calcular el % W de soda cáustica que contiene la solución inicial. a) 64% b) 16% c) 1,2 % d) 84% e) 5, 6% 50. Que volumen de solución de H2 S 3N se debe mezclar con otra solución de H2 S 6N para obtener un litro de solución cuya concentración sea 4N. a) 2 l b) 2/3 l c) 4/3 l d) 2/5 l e) 6 l 51. Si para neutralizar 10 cc de una muestra de H2SO4 se han utilizado 2,5 cc de solución 0,2 N de NaOH ¿Qué cantidad de H2SO4 hay en dos litros de solución?. a) 2, 45 gramos b) 4, 90 gramos c) 9, 80 gramos d) 1, 22 gramos e) 1,1 0 gramos 52. ¿Cuántos mililitros de H3PO4 3,59 M son necesarios para neutralizar 300 mililitros de solución de NaOH al 5% con densidad 1,04 g/ml; según la siguiente reacción: [P = 31, Na = 23] H3PO4 + 2Na OH Na2 HPO4 + 2H2 O a) 53,6 ml
b) 44,6 ml
c) 500 ml
d) 36, 2 ml
e) 43, 1 ml
53. Se hace reaccionar totalmente 1,2 lt de H2SO4 0,5 M con cobre metálico según la siguiente reacción: Cu + H2SO4 Cu SO4 + SO2 + H2O ¿Cuánto cobre se habrá oxidado?. (Cu) = 63, 5 a) 14, 2 g
b) 38, 1 g
c) 19, 05 g
d) 27, 6 g
e) 76, 2 g
54. Se ataca 1, 08 g de Aluminio con cc de H2SO4, 3 molar. ¿Qué cantidad de H2 desprenderá?. (Al = 27 ; S = 32) a) 1 g b) 0, 8 g c) 0, 4 g d) 0, 1 g e) 0, 06 g 55. Se titulan 0,152 g de NaCO3 puro con una solución de HCl, lo cual requirió 0,361 l. Calcular la molaridad de la solución de HCl. a) 3, 27 M b) 0, 794 M c) 1, 6 M d) 0,79 M e) N.A. 56. Se necesitan 21 cm3 de un ácido 0,8 N para neutralizar 1, 12 g de una muestra impura de CaO. ¿Cuál es el porcentaje de CaO en la muestra?. a) 52% b) 42% c) 32% d) 385 e) 47% 57. La fracción molar de una solución de sulfato ferroso es 9/59. Cual es la molalidad de esta solución. a) 12 b) 15 c) 10 d) 18 e) 20
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ÁREA DE CIENCIA, TECNOLOGÍA Y AMBIENTE 58. Se mezcla 3 l de Ca(OH)2 2M, con 4 kg de Ca(OH)2 al 60% de pureza (D = 2 7g/cm3). Determinar la normalidad de la solución resultante. a) 28, 37 Eq –g/l b) 25, 37 c) 18, 37 d) 15, 37 e) 24, 7 59. El alcohol etílico (C2H5OH) se obtiene por la fermentación de la glucosa (C6H12O6), según: C6H12O6 2 C2H5OH + 2 CO2 ¿Cuántos gramos de glucosa se necesitan para obtener 500g de alcohol al 90 %? a) 980 b) 880 c) 750 d) 650 e) 550 60. En qué cantidad de agua se debe disolver 2,8 lts de SO 2 a condiciones normales para obtener una disolución de ácido sulfuroso al 2, 05% en peso: SO2(g) + H2O H2SO 3() a) 500 g b) 268 g c) 492 g d) 261 g e) 490 g 61. 50 ml de disolución de Na2 CO3, son equivalentes a 56,3 ml. de HCl 0,102 M Cuántos gramos de CaCO3 se precipitarían si se añadiesen un exceso de disolución de CaCl2 a 100 ml de disolución de Na2CO3. (Na = 23, S = 32) a) 0, 43 g b) 0, 57 g c) 0, 82 g d) 0, 24 g e) N.A. 62. Se dispone de H2 SO4 concentrado donde (D = 1,8 g/ml) al 80% de pureza. Hallar el volumen en ml de este ácido para preparar 900 ml. De una solución 2M. a) 24, 5 ml b) 122, 5 c) 83, 5 d) 42, 5 e) 43, 9 63. Se hacen pasar 295 ml de amoniaco gas a 22 C y 1, 64 atm sobre 750 ml de agua formando una solución. Considerado que el volumen no varía, calcular la normalidad de solución. a) 0,0799 N b) 0,0267 N c) 0,10664 N d) 0,5239 N e) 0,7128 N
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