CIENCIA TECNOLOGÍA Y AMBIENTE FÍSICA QUÍMICA BIOLOGÍA ROBÓTICA
REACCIONES QUÍMICAS Son procesos químicos, donde la materia sufre cambios estructurales para dar origen a nuevas sustancias químicas.
Ecuaci贸n Qu铆mica Es la forma abreviada de escribir que es lo que sucede en una reacci贸n qu铆mica. A las sustancias iniciales se les denomina Reactantes o Reaccionantes y a las que se obtiene se denominan Productos o Resultantes.
http://www.youtube.com/watch?v=yOS45xk-58M
Tipos de Reacciones Químicas Las reacciones químicas se clasifican atendiendo a diversos criterios, entre los principales tenemos : 1.- Reacción de Composición, Adición o Síntesis 2.-Reacción de Descomposición 3.-Reacción de Desplazamiento Simple ó Simple Sustitución 4.-Reacción de Doble Desplazamiento (Metátesis) 5.-Reacción de Neutralización (Ácido - Base) 6.-Reacción de Combustión.- completa e incompleta 7.-Reacciones Exotérmica 8.-Reacciones Endotérmicas 9.-Reacción Reversible e irreversible
1.- Reacción de Composición, Adición o Síntesis.A + B AB Se combinan 2 o más sustancias para formar un solo compuesto.
2.-Reacci贸n de Descomposici贸n.-
Un compuesto por defecto de energ铆a se descompone en 2 o m谩s sustancias.
3.-Reacción de Desplazamiento Simple ó Simple Sustitución A + BC AC + B • Zn + HCl ZnCl2 + H2 • • Fe + Al2O3 Fe2O3 + Al • Na + H2O NaOH + H2 • • Mg + HCl MgCl2 + H2
4.-Reacción de Doble Desplazamiento (Metátesis) AB + CD AD + BC AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
2 NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2 H2O 2 NaOH + CaCO3 Na2CO3 + Ca(OH)2 http://www.youtube.com/watch?v=VZ8SWIRs2Bg
5.-Reacción de Neutralización (Ácido - Base) HCl + NaOH NaCl + H2 O • Hidróxido de sodio mas ácido carbónico que forma carbonato de sodio mas agua: • Ácido nítrico mas hidróxido de aluminio que forma nitrato de aluminio mas agua:
http://www.youtube.com/watch?v=imkGxUzbowU&feature=related
6.-Reacción de Combustión.• Se refiere a las reacciones que realizan los compuestos orgánicos con el oxígeno. • El compuesto orgánico actúa como combustible. Combustible es cualquier material capaz de liberar energía cuando se oxida de forma violenta con desprendimiento de calor poco a poco. Supone la liberación de una energía de su forma potencial (energía de enlace) a una forma utilizable sea directamente (energía térmica) o energía mecánica (motores térmicos) dejando como residuo calor (energía térmica), dióxido de carbono y algún otro compuesto químico. • El oxígeno actúa como comburente.(Se denomina comburente a la sustancia que participa en a combustión oxidando al combustible (y por lo tanto siendo reducido por este último). El comburente por antonomasia es el oxígeno atmosférico, que se encuentra normalmente en el aire con una concentración porcentual en volumen aproximada del 21%.)
6.1.-Combustión Completa.• Los productos de la reacción son : CO2 + H2O • CxHy + O2 CO2 + H2O (oxígeno en exceso)
• C8H8 + O2 CO2 + H2O • C2H5OH + O2 CO2 + H2O
6.2.-Combustión Incompleta.• Los productos de la reacción son : CO + H2O debido a la deficiencia de oxígeno; si es muy deficiente los productos son : C + H2O • CxHy + O2 CO + H2O • CxHy + O2 C + H2O C=Hollín • C8H18 + O2 CO + H2O • C3H18 + O2 CO + H2O http://www.youtube.com/watch?v=F_BpKWqO5GA
7.-Reacciones Exotérmicas .Son los que liberan calor. C3 H8 + 5 O2 3 CO2 + 4 H2O +
Al final tiene menor energía ya que la liberó al reaccionar
http://www.youtube.com/watch?v=zyvna5BzgGE http://www.youtube.com/watch?v=wSMVxAVwmX4
8.- Reacciones Endotérmicas.• Son las que absorben calor
Al final posee mayor energía, ya que absorbe energía en forma de calor
http://www.youtube.com/watch?v=D8roOSDrBYg
10.- IRREVERSIBLES.- UNA REACCIÓN ES IRREVERSIBLE CUANDO SE DA EN UN SOLO SENTIDO, LOS PRODUCTOS NO PUEDEN REGENERAR A LOS REACTANTES. Ejemplo :
CaCO3(S) CaO(S) + CO2(G)
REVERSIBLES.- UNA REACCIÓN ES REVERSIBLE CUANDO SE DA EN DOS SENTIDOS, ES DECIR LOS PRODUCTOS PUEDEN REGENERAR LOS REACTANTES. Ejemplo : N2(G) + 3 H2(G) 2 NH3(G) H2(G) + I2(G) 2 HI(G)