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Efectos de la química en el mundo actusl
Digestión
Átomo
Fenómenos químicos
Respiración
Armas Física
Biología
Gasolina
Guerra
Química
Bombas Conservadores
Colorantes
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Alimento s Medicamentos
Petroquímica Plástico Agricultura
Medicina X-ray
Fertilizantes
Conservadores
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Contenido Efectos de la química en el mundo actusl ............................................................................... 2 INTRODUCCION...................................................................................................................... 5 ELEMENTOS ........................................................................................................................... 5 COMPUESTOS ...................................................................................................................... 11 CONCLUSION:....................................................................................................................... 15 BIBLIOGRAFIA:...................................................................................................................... 15 Aplicaciones de algunos elementos químicos en materiales de uso cotidiano ....................... 16 INTRODUCCIÓN.................................................................................................................... 21 INDUSTRIA DEL VIDRIO ......................................................................................................... 22 INDUSTRIA DE PINTURAS...................................................................................................... 23 INDUSTRIA DEL PAPEL .......................................................................................................... 24 INDUSTRIAS REFRESQUERAS ................................................................................................ 25 INDUSTRIA DEL CEMENTO .................................................................................................... 26 CONCLUSIÓN........................................................................................................................ 27 BIBLIOGRAFIA....................................................................................................................... 28
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INTRODUCCION En este tema veremos algunos de los principales elementos y compuestos del cuerpo humano. El cuerpo humano está compuesto por algunos elementos, unos de estos son el oxígeno (O), Carbono (C), Hidrogeno (H), Nitrógeno (N), Calcio (Ca), fosforo (P) , que son los principales que se encuentran en él, otros más son, Potasio (K), Azufre (S), Sodio (Na), Magnesio (Mg), entre otros. También veremos algunos de los principales compuestos que se encuentran en el cuerpo humano como: Dióxido de Carbono (CO2), Agua (H2O), amoniaco (NH3), Cloruro de calcio (CaCl2) y Ácido Nítrico (HNO3).
Las ciencias aplicadas no existen, sólo las aplicaciones de la ciencia Louis Pasteur
ELEMENTOS Nombre: Oxigeno Símbolo: O Necesario para: El oxígeno en el cuerpo humano tiene un rol fundamental al permitir a la generación de energía a nivel celular. Así, el oxígeno tiene un rol vital en lo que respecta al desarrollo de la vida para la mayoría de los seres vivos, Las células requieren de energía para su mantenimiento y desarrollo, energía que obtienen de la combinación de distintas sustancias químicas con el oxígeno que se respira. En exceso causa: El exceso de oxígeno en la sangre puede ser "nocivo" para las células del organismo ya que se oxidan y generan radicales libres, unas moléculas que sirven de "medio de comunicación" celular y cuyos niveles elevados favorecen la aparición del estrés oxidativo y están en el origen de enfermedades cardiovasculares, cáncer o el envejecimiento,
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Su ausencia causa: 1. Cerebro. No es ningún secreto que esta parte del cuerpo depende del oxígeno para funcionar. Las células cerebrales mueren sin oxígeno. Una saturación de oxígeno baja causa problemas mentales como confusión y pérdida de memoria a largo plazo. Si estos males son acompañados por otros signos de saturación baja de oxígeno, como sensación de hormigueo en los dedos y tos crónica, ve a ver a un médico. 2. Energía. El oxígeno brinda energía al cuerpo y a sus células. Una saturación de oxígeno baja le quita a las células su fuente de energía. La fatiga, el aletargamiento y la debilidad muscular son síntomas de falta de energía. Las células necesitan el oxígeno y no puede responder como aquellas que cuentan con un suministro total. Nombre: Calcio Símbolo: (Ca) Es un macro mineral que cumple una importante función estructural en nuestro organismo al ser parte integrante de huesos y dientes. Sin embargo, para la fijación del calcio en el sistema óseo es necesaria la presencia de Vitamina D. El calcio es el mineral más abundante en nuestro cuerpo y tiene unas recomendaciones de consumo relativamente elevadas, ya que es esencial para la formación del esqueleto del cuerpo, siendo muy importante que sus necesidades básicas estén cubiertas durante la infancia y adolescencia. Además, durante el embarazo y lactancia las necesidades de calcio aumentan de manera notable. Si están presentes: La mayoría del calcio se encuentra en los huesos y en los dientes se necesita calcio en abundancia para mantenerlos sanos y fuertes durante toda su vida. También hay calcio en la sangre, en los músculos y en el líquido que se encuentra entre las células. El cuerpo utiliza el calcio para ayudar a que los
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¿Sabías que… … la molécula causante de la halitosis o el olor de pies es la misma que se emplea como aditivo para el gas de uso doméstico?
Las bacterias provocan la descomposición de las proteínas, liberando aminoácidos que contienen azufre (cisteina y metionina) y que dan lugar a la formación del metilmercaptano. Esta sustancia es un gas responsable del mal olor y se utiliza para detectar rápidamente las fugas del gas doméstico (gas natural, propano o butano) por su característico olor a huevos podridos.
vasos sanguíneos y los músculos se expandan y se contraigan. Si no están presentes: El calcio un mineral imprescindible para la formación de dientes y huesos por lo que no debe omitirse de nuestra dieta. Cuando el nivel de calcio baja en la sangre, el calcio contenido en nuestros huesos es depositado en la sangre para compensar la falta, por el contrario si el nivel de calcio en la sangre es alto, el exceso de éste se deposita en los huesos. Provoca que los huesos pierdan su densidad inicial, por ello es necesaria un ingesta de calcio. Si están en exceso: El calcio en exceso en la sangre es decir, la hipercalcemia si resulta perjudicial para la salud, pues puede causar cálculos renales y falla renal, hipertensión arterial y palpitaciones que afectan el corazón, calcificación de tejidos que generan problemas circulatorios si afecta las arterias, debilidad muscular y dolor intenso si afecta las articulaciones, y graves malestares digestivos pudiendo ocasionar una úlcera. La mayor y más severa consecuencia puede ser un paro cardíaco. Alternativas para satisfacer las necesidades en nuestro organismo: Aumentar el consumo de Productos lácteos (leche, yogur, queso, etc.) Pescados, especialmente sardinas y salmón, Jugo de naranjas, Vegetales verdes, especialmente espinacas, acelga y puerro col, repollo y brócoli, huevos, Consumir complementos de calcio, además se puede incluir vitamina D y fósforo. Realizar un programa de ejercicios suaves, que no sean demasiado agotadores.
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Nombre: Hidrogeno Símbolo: H Necesario para: El hidrógeno forma parte de la molécula del agua (H2O) y los humanos al igual que la mayoría de seres vivos tenemos el 70 % de agua en nuestra composición química. El hidrógeno también participa en el equilibrio del pH del organismo y en el equilibrio de los electrolitos corporales que son fundamentales para la fisiología o función orgánica a nivel celular (nutrición, respiración, eliminación de desechos y reproducción celular). En exceso causa: puede producir desordenes en distintos niveles como los desórdenes gástricos. Pero también alteraciones metabólicas como el mal funcionamiento de las enzimas metabólicas Su ausencia causa: La falta de hidrógeno en el organismo causaría el desequilibrio o desbalance en el pH corporal y en los electrolitos Alternativas: Se le puede encontrar en alimentos que son ácidos (los cítricos; limones, naranjas etc.), ya que la concentración de hidrógeno en un líquido es la que determina el grado de acidez. Nombre: Nitrógeno Símbolo: N Necesario para: La función del Nitrógeno en el cuerpo humano juega un rol importante en la digestión de alimentos y en el crecimiento. Como se sabe, casi el 80% del aire que respiramos está compuesto por nitrógeno, pero el ser humano no asimila el nitrógeno que respira, sino que lo obtiene a través de los alimentos que ingiere. En exceso causa: El excedente de nitrógeno contenido en forma de amoniaco es altamente toxico para el organismo Su ausencia causa: falta de relajación de los músculos, problemas en el sistema cardiovascular, en el nervioso central y periférico. Alternativas: Las carnes y aves, incluyendo carne de res, cerdo, pollo, pavo, ganso, pato y las vísceras de estos animales, también los pescados y mariscos tienen una gran cantidad de nitrógeno de debido a la alta en purinas y proteínas de estos alimentos, como en las sardinas, anchoas y vieiras, los productos lácteos, huevos, nueces y semillas, proporcionan proteínas, por lo que también proporcionan nitrógeno, también los granos enteros, como trigo y avena
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Nombre: Fosforo Símbolo: P Necesario para: La principal función del fósforo es la formación de huesos y dientes. Este cumple un papel importante en la forma como el cuerpo usa los carbohidratos y las grasas. También es necesario para que el cuerpo produzca proteína para el crecimiento, conservación y reparación de células y tejidos. Asimismo, el fósforo ayuda al cuerpo a producir ATP, una molécula que el cuerpo utiliza para almacenar energía. En exceso causa: Los efectos son parecidos a los de la falta de calcio. Hay pérdida de masa ósea, pudiendo derivar en raquitismo, osteomalacia y osteoporosis. También produce debilidad muscular. Su ausencia causa: Los efectos son parecidos a los de la falta de calcio. Hay pérdida de masa ósea, pudiendo derivar en raquitismo, osteomalacia y osteoporosis. Tambien produce debilidad muscular. Alternativas: Las principales fuentes alimenticias del fósforo son los grupos de alimentos proteínicos de la carne y la leche. Los panes integrales y los cereales contienen más fósforo que aquellos elaborados con harina refinada. Sin embargo, el fósforo se almacena en una forma que los humanos no absorben. Las frutas y las verduras solo contienen cantidades pequeñas de fósforo.
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COMPUESTOS Nombre: Agua Formula: H2 O Uso positivo: 1. CONSUMO DOMÉSTICO. Comprende el consumo de agua en nuestra alimentación, en la limpieza de nuestras viviendas, en el lavado de ropa, la higiene y el aseo personal... 2. CONSUMO PÚBLICO. En la limpieza de las calles de ciudades y pueblos, en las fuentes públicas, ornamentación, riego de parques y jardines, otros usos de interés comunitario, etc... Uso negativo: Contaminación: La contaminación del agua es cualquier cambio químico, físico o biológico en la calidad del agua que tiene un efecto dañino en cualquier cosa viva que consuma esa agua. Cuando los seres humanos beben el agua contaminada tienen a menudo problemas de salud. Desperdicio: El desperdicio de agua es una de las principales causas de la falta de agua en varios lugares. Combatir ese problema es deber del ciudadano, de los empresarios y del Estado. Las formas más comunes de desperdicio de agua son conocidas por todos: el grifo mal cerrado, el baño excesivamente largo, la manguera conectada sin uso, el lavado de calzadas, los excesos en la limpieza de los vehículos, entre otras prácticas Efectos positivos: Los expertos en salud recomiendan beber de un litro y medio a dos de agua al día para mantener nuestro organismo hidratado y en correcto funcionamiento. Es indispensable en los procesos de digestión, absorción, distribución de nutrientes, transporte y desecho de elementos tóxicos. Bebiendo las cantidades adecuadas de agua, el hígado, los riñones, el sistema digestivo e inmunológico cumplen muy bien con sus funciones, se lubrican las articulaciones y mejoran la resistencia de los ligamentos. Efectos negativos: El consumo exagerado de agua puede ocasionar una serie de problemas, por ejemplo: Calambres musculares y cansancio, náuseas, dolor de cabeza, parálisis, pérdida de agilidad mental, somnolencia profunda y prolongada, etc.
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Nombre: Amoniaco Formula: NH3 Usos positivos: Fertilizante: Aproximadamente el 83 % del amoníaco en el 2004 se utilizaba como fertilizantes o sales, soluciones o anhídridos. Cuando se aplicaba en suelo, ayudaba a incrementar el rendimiento de los cultivos como el maíz y el trigo. Limpiador: El amoníaco casero es una solución de NH3 en agua (hidróxido de amoníaco) usado con el propósito de limpiar superficies. Uno de sus usos más comunes es limpiar cristal, porcelana y acero inoxidable. Fermentación: Soluciones de amoníaco de entre el 16 % y el 25 % se usan en fermentaciones industriales como fuente de nitrógeno para microorganismos y ajustar su pH durante la fermentación. Usos negativos: Inhalación: En concentraciones elevadas irrita la garganta, inflama los pulmones, daña las vías respiratorias y los ojos. Contacto con la piel: El amoníaco puede producir irritación de la piel, sobre todo si la piel se encuentra húmeda. Además, puede llegar a quemar y ampollar la piel al cabo de unos pocos segundos de exposición con concentraciones atmosféricas superiores a 300 ppm Ingestión: Este compuesto es gaseoso en condiciones atmosféricas normales siendo poco probable su ingestión. Sin embargo, en caso de producirse, puede destruir la mucosa gástrica, provocando severas patologías e incluso la muerte. Efectos Negativos:
Tos Dolor torácico (intenso) Opresión en el pecho Dificultad para respirar Respiración acelerada Sibilancias
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Nombre: Cloruro de calcio Formula: (CaCl2) Usos: El cloruro de calcio puede ser utilizado como un desecante hidrocarburo (un agente de secado), y puede ser encontrado en productos tales como DampRid, que absorbe la humedad del aire, reduciendo efectivamente la humedad. Este tipo de producto se utiliza comúnmente en lugares como sótanos húmedos. El cloruro de calcio se utiliza también como un agente de procesamiento de alimentos. Efectos: El cloruro cálcico es una sal delicuescente. Puede disolverse completamente absorbiendo humedad de la atmósfera cuando la humedad relativa del aire está por encima de ciertos valores Nombre: Ácido Nítrico Formula: (HNO3) Usos: El ácido nítrico se emplea en la preparación de diversos colorantes, fertilizantes (nitrato de amonio), productos farmacéuticos y explosivos tales como la nitroglicerina, nitrocelulosa y trinitrotolueno (TNT). El ácido nítrico también se emplea en metalurgia y para procesar combustibles nucleares no consumidos. El ácido nítrico ocupa alrededor del decimocuarto lugar, en producción en masa, entre los productos químicos más fabricados en los Estados Unidos. Efectos: El Ácido Nítrico no se ha clasificado dentro del grupo de sustancias que tienen algún riesgo en la evolución de cáncer en seres humanos. El Dióxido y monóxido de Nitrógeno poseen riesgo de causar problemas reproductivos y del desarrollo en especies en gestación. El Dióxido de Nitrógeno además causa daños en el ADN siendo motivo para la generación de mutaciones y aberraciones en las especies expuestas Nombre: Dióxido de carbono Formula: CO2 Uso: Los seres humanos usamos el dióxido de carbono de muchas formas diferentes. El ejemplo más familiar es el uso en bebidas refrescantes y cerveza, para hacerlas gaseosas. El dióxido de carbono liberado por la levadura hace que la masa se hinche. Algunos extintores usan dióxido de carbono porque es más denso que el aire. El dióxido de carbono puede cubrir un fuego, debido a su pesadez. Impide que el oxígeno tenga acceso al fuego y como resultado, el material en combustión es privado del oxígeno que necesita para continuar ardiendo. El dióxido de carbono también es usado en una tecnología llamada extracción de fluido supercrítico que es usada para descafeinar el café. La forma sólida del dióxido de carbono, comúnmente conocida como hielo seco, se usa en los teatros para crear nieblas en el escenario y hacer que cosas como las “pociones mágicas” burbujeen.
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Efectos positivos: El dióxido de carbono juega un papel importante en los procesos vitales de plantas y animales, tales como fotosíntesis y respiración. El CO2, en cantidades adecuadas, es uno de los gases de efecto invernadero que contribuye a que la Tierra tenga una temperatura habitable, ya que impide la salida de calor de la atmósfera. Los animales necesitan oxígeno para respirar, que convierten en dióxido de carbono. Las plantas, por el contrario, precisan dióxido de carbono para llevar a cabo la fotosíntesis y desprenden oxígeno. Efectos negativos: Debido a las actividades humanas, la cantidad de CO2 liberada a la atmósfera ha estado aumentando enormemente, lo que provoca una subida de la temperatura excesiva, dando lugar al calentamiento global, del que se sospecha que puede provocar un aumento de la actividad de las tormentas o el derretimiento de las placas de hielo de los polos, lo que provocará diversos problemas ambientales
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¿Sabías que… … la mejor manera de aliviar la sensación de ardor al comer picante es bebiendo alcohol? Los picantes contienen alcaloides denominados capsaicinoides que estimulan las mismas terminaciones nerviosas que el calor en la boca. Ante esta sensación nuestra conducta nos pide a gritos beber agua fría para calmar el picor, pero esta acción es completamente inútil porque no se está generando calor real y porque los aceites de la capsina son insolubles en agua. Mucho mejor tener a mano un buen vaso de licor y cuanto mayor sea su graduación, más rápido será el alivio.
CONCLUSION:
En conclusiรณn, nuestro equipo definiรณ que los elementos y los compuestos son importantes en nuestras vidas ya que nos benefician a nuestro organismo y a nuestro entorno; en cambio, si no sabemos cรณmo aplicarla puede resultar letal para nuestro organismo y el medio ambiente
BIBLIOGRAFIA: https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20120420144804AAFWqA9 http://www.ehowenespanol.com/usos-comunes-cloruro-calcio-sobre_94914/ http://www.citop.es/publicaciones/documentos/Cimbra373_06.pdf http://www.lenntech.es/dioxido-de-carbono.htm#ixzz4KkMIdpa3 http://www.consumer.es/web/es/medio_ambiente/energia_y_ciencia/2005/11/04/14 6723.php#sthash.XIPRT8EH.dpufhttps://medlineplus.gov/spanish/
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Aplicaciones de algunos elementos químicos en materiales de uso cotidiano Yodo
Descripción general
Ubicación de la tabla periódica de acuerdo a su configuración electrónica
No metal Color: Negro-violeta Isótopos: El yodo tiene 32 isótopos Estado natural: Sólido
El yodo se ubica en el grupo VIIA, en el periodo 5 y su configuración electrónica es la siguiente: [Kr] 4d10 5s2 5p5
Físicas Propiedades físicas y químicas
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Densidad (g/cm3): 4,930 Color: Negrovioleta Punto de fusión (ºC): 114
Titanio
Silicio
Metal Color: Gris Plata Isótopos: El titanio tiene 5 isótopos naturales. Los isótopos 46Ti, 47Ti, 48Ti, 49Ti y 50Ti son naturales y estables, siendo el 48Ti el más abundante de todos. Estado natural: Sólido
Metaloide Color: Azul grisáceo y brillo metálico Isótopos: El silicio tiene nueve isótopos, con número másico entre 25 a 33. Estado natural: Se presenta en forma amorfa y cristalizada
El titanio es un elemento químico de número atómico 22 que se sitúa en el grupo 4 de la tabla periódica de los elementos y se simboliza como Ti. Configuración electrónica: [Ar] 3d24s2
Número atómico 14 y situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos. Su configuración electrónica es: [Ne] 3s23p2
Físicas Es un metal de transición. Su densidad o peso específico es de 4507 kg/m3.
Físicas Estado de la materia sólido (no magnético) Punto de fusión de 1687 K Punto de ebullición de 3173 K
Tiene un punto Entalpía de de fusión de vaporización de 1675 °C (1941 384,22 kJ/mol K). Presión de vapor Su masa atómica de 4,77 Pa a 1683 es de 47,867 u. K Velocidad del Es de color sonido __ m/s a __ plateado K grisáceo. Aspecto gris oscuro Es azulado paramagnético, Densidad de 2330 Químicas es decir que kg/m3 presenta ligera Conductividad Forma cristales susceptibilidad a eléctrica de grises con brillo un campo 2,52·10-4S/m metálico magnético. Químicas Se sublima con Forma Aunque es un facilidad sin pasar aleaciones con otros elementos elemento por el estado para mejorar las relativamente líquido prestaciones inerte y resiste la Su mecánicas. acción de la electronegatividad Es resistente a la corrosión. mayoría de los es de 2.55
Punto de ebullición (ºC): 184 Volumen atómico (cm3/mol): 25,72
Su radio atómico es de 2.16(-1), 0.50(7)
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Químicas Se encuentra en forma de óxido, en la escoria de ciertos minerales y en cenizas de animales y plantas. Presenta dimorfismo, a temperatura ambiente tiene estructura hexagonal compacta (hcp) llamada fase alfa. Por encima de 882 °C presenta estructura cúbica centrada en el cuerpo (bcc) se
ácidos, reacciona con los halógenos y alcalinos diluidos. El silicio transmite más del 95% de las longitudes de onda de la radiación infrarroja. A altas temperaturas reacciona también con nitrógeno y cloro formando nitruro de silicio y cloruro de silicio, respectivamente. El silicio
conoce como fase beta. La resistencia a la corrosiรณn que presenta es debida al fenรณmeno de pasivaciรณn que sufre (se forma un รณxido que lo recubre). A temperaturas elevadas puede reaccionar fรกcilmente con el nitrรณgeno, el oxรญgeno, el hidrรณgeno, el boro y otros no metales. Sus iones no tienen existencia a pH bรกsicos.
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constituye un 28% de la corteza terrestre. No existe en estado libre, sino que se encuentra en forma de diรณxido de silicio y de silicatos complejos. Los minerales que contienen silicio constituyen cerca del 40% de todos los minerales comunes, incluyendo mรกs del 90% de los minerales que forman rocas volcรกnicas.
Aplicaciones
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Es muy utilizado en la construcción de sistemas de intercambio térmico en las centrales térmicas eléctricas y Tiene usos muy nucleares, importantes en debido medicina. principalmente a Soluciones de yodo sus y alcohol y características complejos de yodo de resistencia se utilizan como mecánica y antisépticos y química. Las desinfectantes. centrales Isótopos radiactivos nucleares usan del yodo se usan titanio en en medicina muchos de sus nuclear como componentes trazadores y en internos, porque otros campos de este metal y sus investigación. aleaciones También tiene otros tienen la usos no médicos capacidad de como preparación impedir el paso de emulsiones de la radiación. fotográficas, El titanio y sus elaboración de aleaciones no se colorantes y corroen cuando lámparas son expuestas a halógenas. El la sal en el agua yoduro de plata marina. Las dispersado en las industrias nubes se utiliza marinas utilizan para producir lluvia titanio y sus con fines agrícolas. aleaciones en las partes de las lanchas y barcos que entran en contacto con el agua del mar también la odontología prefiere
El silicio elemental crudo y sus compuestos intermetálicos se emplean como integrantes de aleaciones para dar mayor resistencia al aluminio, magnesio, cobre y otros metales. El silicio metalúrgico con pureza del 9899% se utiliza como materia prima en la manufactura de compuestos organosilícicos y resinas de silicona, elastómeros y aceites. Los chips de silicio se emplean en circuitos integrados. Las células fotovoltaicas para la conversión directa de energía solar en eléctrica utilizan obleas cortadas de cristales simples de silicio de grado electrónico. El dióxido de silicio se emplea como materia prima para producir silicio elemental y carburo de silicio. Los cristales grandes de silicio se utilizan para cristales piezoeléctricos. Las arenas de cuarzo fundido se
aleaciones de transforman en titanio para hacer vidrios de silicio implantes que se usan en los dentales, laboratorios y coronas, plantas químicas, dentaduras así como en completas o aislantes eléctricos. parciales, Se emplea una prótesis y dispersión coloidal puentes de silicio en agua como agente de recubrimiento y como ingrediente de cirrtos esmaltes.
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INTRODUCCIÓN
El enlace químico como bien se sabe es la fuerza de atracción en la que se mantienen unidos a los átomos o a los iones en un compuesto químico, estos enlaces químicos se pueden clasificar en tres diferentes tipos de enlaces; el enlace iónico, el enlace covalente que este se divide en dos, enlace covalente polar y enlace covalente no polar. El enlace iónico se puede formar solamente con un metal y un no metal, esta se forma gracias a la atracción de iones con carga opuesta (aniones y cationes) y el metal le transfiere uno de sus electrones a él no metal ya que él no metal es más electronegativo. En el enlace covalente se comparten los electrones pero esto solo se puede hacer con dos no metales; la diferencia entre el polar y el no polar es que en el polar se juntan dos átomos de elementos diferentes, y en el no polar se juntan átomos del mismo elemento como N2, O2, H2, etc. A continuación mencionaremos ejemplos de los tres tipos de enlaces que se usan en 5 industrias para la elaboración de sus productos.
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INDUSTRIA DEL VIDRIO
Óxido de silicio (SiO2) Estado físico: Sólido Tipo de enlace: Enlace iónico Conductividad eléctrica: Alta Solubilidad en agua: Poca solubilidad
Carbonato de sodio (Na2CO3) Estado físico: Sólido Tipo de enlace: Enlace iónico Conductividad eléctrica: Alta Solubilidad en agua: Soluble
Carbonato de calcio (CaCO3) Estado físico: Sólido Tipo de enlace: Enlace iónico Conductividad eléctrica: Alta Solubilidad en agua: Poca solubilidad 22 | P á g i n a
INDUSTRIA DE PINTURAS
Dióxido de titanio (TiO2) Estado físico: Solido Tipo de enlace: Iónico Conductividad eléctrica: Baja Solubilidad en agua: Insoluble Ácido clorhídrico (HCl) Estado físico: Liquido Tipo de enlace: Covalente polar Conductividad eléctrica: Baja Solubilidad en agua: Alta Oxido de Hierro (III) Estado físico: Solido (polvo) Tipo de enlace: Iónico Conductividad eléctrica: Alta Solubilidad en agua: Insoluble 23 | P á g i n a
INDUSTRIA DEL PAPEL
Nombre: hidróxido de sodio (NaOH) Estado físico: Sólido. (Blanco) Tipo de enlace: Iónico Conductividad eléctrica: Alta Solubilidad en agua: soluble
Nombre: polietileno (C2H4)nH2 Estado físico: solido Tipo de enlace: Covalente polar Conductividad eléctrica: media Solubilidad en agua: insoluble
Nombre: lignina (C9H10O2, C10H12O3, C11H14O4) Estado físico: solido Tipo de enlace: covalente polar Conductividad eléctrica: baja Solubilidad en agua: insoluble 24 | P á g i n a
INDUSTRIAS REFRESQUERAS
Nombre: Acido fosfórico (H3PO4) Estado físico: liquido Tipo de enlace: covalente Conductividad eléctrica: baja Solubilidad en agua: miscible
Nombre: Benzonato de potasio (C7H5O2K) Estado físico: carácter acido Tipo de enlace: Iónico Conductividad eléctrica: baja Solubilidad en agua: baja
Nombre: Agua carbonatada/ ácido carbónico (H2CO3) Estado físico: liquido (sale en forma de burbujas) Tipo de enlace: covalente polar Conductividad eléctrica: baja Solubilidad en agua: alta
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INDUSTRIA DEL CEMENTO
Nombre: Caliza (L) CaCO3 Estado físico: Liquido Tipo de enlace: covalente Conductividad eléctrica: alta Solubilidad en agua: miscible
Nombre: Clínker (K) CaO, SiO2, Al2O3, Fe2O3 Estado físico: Solido Tipo de enlace: iónico Conductividad Eléctrica: nula Solubilidad en agua: nula
Nombre: Puzolana natural (P) Al2O3, Fe2O3, CaO Estado físico: Sólido (polvo) Tipo de enlace: Covalente polar Conductividad eléctrica: nula Solubilidad en agua: alta 26 | P á g i n a
CONCLUSIÓN
Hemos llegado a la conclusión de que los enlaces químicos están presentes en todos lados, hasta en los compuestos más básicos podemos encontrar estos enlaces, ya le hemos mostrado algunos ejemplos de compuestos que tienen enlaces iónicos, covalentes polares o covalentes no polares que se encuentran en algunas de las más importantes industrias. También concluimos que los enlaces químicos son muy importantes ya que permiten que los átomos se agrupen en moléculas o en su lugar, que las moléculas se agrupen entre sí.
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BIBLIOGRAFIA
http://www.textoscientificos.com/polimeros/polietileno/propiedades http://www.eii.uva.es/organica/qoi/tema-03.php http://tecnologiadelosplasticos.blogspot.mx/2012/07/polietilenope.html http://www.vitonica.com.mx/alimentos/los-quimicos-en-losrefrescos-cuales-son-y-que-ocasionan http://www.monografias.com/trabajos68/bebidascarbonatadas/bebidas-carbonatadas.shtml http://www.sinia.cl/1292/articles-37620_pdf_pinturas.pdf http://www.grupbarcelonesa.com/esp/unidad-sector-industrial.aspx http://www.cemex.com/ES/ProductosServicios/ComoHacemosCem ento.aspx http://quim2014.blogspot.mx/2012/08/quimica-en-la-industria-delvidrio.html
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