La magia de la QuĂmica
Ă?ndice IntroducciĂłn del proyecto Etapa 1 Etapa 2 Etapa 4 Chistes Curiosidades Agradecimientos Datos
Introducción En esta revista veremos lo que aprendí de las 4 etapas vistas en el curso de Química I así mismo sus evidencias como “La química y su contribución al avece de la ciencia y la tecnología”, “Elementos y compuestos a nuestro alrededor”, “El átomo y la tabla periódica” y por ultimo “El enlace químico”, así mismo les agregaremos chistes químicos y curiosidades.
Etapa 1
Etapa 2
Elementos y compuestos a nuestro alrededor
En este trabajo se explicara las funciones de distintos elementos en nuestro organismo y los compuestos que tenemos a nuestro alrededor. En esta etapa esta dando un enfoque de lo que nosotros tenemos a nuestro entorno, mas allá de lo que se puede observar a simple vita, desde su composición hasta de la manera en lo que percibimos. Para así darnos cuenta de cuales son los que tenemos en abundancia y Cuale son los que necesitamos mas, también se verán algunas ventajas y desventajas de estos, en los cuales podemos darnos cuenta para que otra cosa pueden ser utilizados.
Función de los elementos Calcio Símbolo: Ca Funciones: cumple con la función estructural de nuestro organismo, contribuye a mantener sanos a nuestros dientes y huesos, aparte de que es necesario para la coagulación de la sangre, ayudan a las contracciones musculares y estimulan la secreción hormonal. Deficiencia del calcio: puede provocar osteoporosis, es decir, fragilidad en los huesos, baja mineralización deformidad ósea y alteración en la contracción muscular.
Hierro Símbolo: Fe Funciones: sirve para producir las proteínas hemoglobina que transportan el oxigeno y dióxido de carbono en la sangre, tiene un papel fundamental en la formación de colágeno y la síntesis del ADN y ayuda a la resistencia de enfermedades. Deficiencia del hierro: provoca cansancio, bajo nivel de rendimiento y en mujeres embarazadas aumento de la posibilidad de partos prematuros. Toxinas del hierro: puede provocar daños en el hígado y una enfermedad llamada hemocromatosis.
Zinc Símbolo: Zn Funciones: cumple con el mantenimiento y regulación corporal, participa en reacciones químicas del sistema inmune , ayuda a la cicatrización de heridas, produce la activación de algunas hormonas y mantiene las estructuras de las células. Deficiencia del zinc: provoca alteración en el crecimiento dermatitis y problemas en la digestión.
Flúor
Sodio
Símbolo: Na Funciones: sirve para la regulación de las concentraciones de los medios acuosos. Nuestros músculos y nervios lo necesitan para funcionar como debido, forma parte de los huesos, y participa en la transmisión nerviosa. Deficiencia del sodio: con función mental, calambres musculares y alternaciones musculares. Toxinas del sodio: provoca retención de líquidos e hipertensión arterial.
Símbolo: F Funciones: es un micro mineral esencial en la formación de los huesos, prevención de caries y mantenimiento de la estructura ósea. Deficiencia del flúor: caries dental y osteoporosis. Toxinas del flúor: fracturas óseas, y alteración de sistema nervioso.
Alternativas Calcio • La leche, el yogurt y el queso son las fuentes de calcio principales para la mayoría de la gente. • El pescado con huesos blandos comestibles, como las sardinas enlatadas y el salmón, son otros de los alimentos de contiene el calcio. • Leche de soya y arroz son obtenidas de la molienda y cocción de dichos granos. 3 vasos de leche de soya aportan alrededor d 800 mg de calcio. • El jugo de naranja es otra bebida que aporta grandes cantidades de calcio, una taza aporta 300 mg de calcio.
Flúor • aguas fluoradas • Te (ya preparado, 1 a 6 mg/litros) • Pescado de mar • Gelatinas • Pollo • Leche fluorada (0.1 a .2 mg/litros) • Leche materna (0.007 a 0.01 mg/litros) • Sal fluorada • Vegetales verdes: lechugas, espinacas etc. • Papas (patatas)
Sodio • Agua salina. Puedes prepárale en casa y rápidamente reemplazaras el sodio de tu cuerpo. Solo echa una pizca de sal en un vaso con agua, mezcla y luego tómatela. • Agua de coco. Esta posee un montón de electrolitos y es buena para la deshidratación. Contiene sodio, magnesio y bastante potasio. • Plátano. Come uno o dos plátanos después de una actividad vigorosa. • Sal de mesa. 1 cucharadita de sal de mesa es la recomendación diaria (2300 mg). • Salami. Una rebanada de salami contiene 226 mg de sodio. • Tocino. Una tira de tocino contiene 194 mg de sodio. • Queso. 100 g de queso contienen 215 mg de sodio.
Hierro • Tomatillo (123.6 miligramos por cada 100 gramos de porción comestible). • Pan blanco frito (89.2) • Comino (66.35) • Eneldo (48.8) • Orégano seco (44) • Hoja de laurel (43)
Compuestos
Vinagre Usos: 1. Refresca tu aliento, si lo usas como enjuague vocal, el vinagre blanco reduce el mal aliento. 2. Trata el reflujo gástrico: tomar una cucharada de vinagre al día, aunque te parezca irónico te ayuda a reducir el reflujo gástrico. 3. Alivia la diarrea: los que sufren de diarrea por infección bacteria pueden tomar vinagre blanco por sus propiedades antibióticas, también ayuda a desparasitar. 4. Previene la indigestión tomar una cucharada de este vinagre mezclada con miel de abeja media hora antes de comer algo pesado proviene la indigestión 5. Detener el hipo: es uno de los remedios probados para deshacerse del molesto hipo. 6. Como desengrasante de cocina: mezcla cuatro tazas de agua con ¼ de taza de vinagre blanco y una cucharada de bicarbonato de sodio. 7. Para limpiar el refrigerador pon agua y vinagre en las mismas proporciones y úsalo como limpiador, no es toxico, limpia muy bien y elimina los olores desagradables.
Efectos positivos y negativos El vinagre se obtiene al fermentar los azúcares de los frutos de los que se obtiene. Se someten a un proceso de fermentación durante el cual el azúcar se convierte en ácido acético que es precisamente el ingrediente que dota al vinagre de las propiedades medicinales que se le atribuyen. Desde siempre se ha utilizado el vinagre como desinfectante, ya que entre las principales virtudes que se le achacan está la de antiséptico natural. Debido a su alto contenido en ácidos en una sustancia muy usada a la hora de desinfectar heridas. Desde hace mucho tiempo se ha venido utilizando en medicina para mejorar infecciones. Con el paso del tiempo su uso se ha dejado de lado en estos campos, y simplemente ha pasado a ser utilizado en medicinas alternativas. Al margen del uso medicinal que se suele dar al vinagre, debemos destacar todas sus propiedades antioxidantes, ya que contiene altas dosis que nos ayudan a mantener las células protegidas del ataque de los radicales libres. Consumir vinagre nos ayudará a mantenernos jóvenes por más tiempo, además de evitar de esta manera enfermedades producidas por la oxidación celular. Algunas personas pueden sufrir dolor de estómago causado por el ácido del vinagre. Si experimentas náuseas, asegúrate de no beber vinagre de manzana con el estómago vacío. Otro efecto secundario de vinagre de manzana son dolores de cabeza intermitente, que también pueden ser un signo de que su cuerpo se está desintoxicando.
Oxido de calcio Usos: 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.
Depuración de gases. Tratamiento de agua. Industria del papel. Elaboración de jabón. Estabilización del suelo. Fabricación de caucho y carburo cálcico. Fundición de elementos químicos (cobre, zinc, plomo).
Ventajas y desventajas Efectos del Calcio sobre la salud Cuando hablamos del calcio algunas veces nos referimos a él con el nombre de cal. Es comúnmente encontrado en la leche y productos lácteos, pero también en frutos secos, vegetales, etc. Es un componente esencial para la preservación del esqueleto y dientes de los humanos. También asiste en funciones de los nervios y musculares. El uso de más de 2,5 gramos de calcio por día sin una necesidad médica puede llevar a cabo el desarrollo de piedras en los riñones, esclerosis y problemas en los vasos sanguíneos. La falta de calcio es una de las causas principales de la osteoporosis. La osteoporosis es una enfermedad caracterizada por una fragilidad de los huesos producida por una menor cantidad de sus componentes minerales, lo que disminuye su densidad. Al contrario de lo que mucha gente piensa, dentro de nuestros huesos se desarrolla una gran actividad biológica. Continuamente los huesos se están renovando y el tejido óseo viejo se está continuamente reemplazando por tejido nuevo. Durante la niñez y la adolescencia se crea más tejido óseo que el que se destruye. Sin embargo, en algún momento, posiblemente cercano a los 30 o 35 años de edad el proceso se invierte y comenzamos a perder más tejido óseo del que podemos reemplazar. En las mujeres al llegar la menopausia (cesación natural de la menstruación) se acelera el proceso ya que los ovarios dejan de producir la hormona femenina conocida como estrógeno, una de cuyas funciones es preservar la masa ósea.
Bicarbonato de sodio Usos: 1. Hacer pasta de dientes. Una pasta hecha de bicarbonato de sodio y una solución de 3 por ciento de peróxido de hidrógeno puede ser utilizada como una alternativa a las pastas dentífricas comerciales no fluorada. 2. Refrescar la boca. Pon una cucharadita en medio vaso de agua, haz buches, escupe y enjuaga. Los olores se neutralizan, no sólo los oculta. 3. Aparatos orales. Remoja aparatos orales, como retenedores y prótesis dentales, en una solución de 2 cucharaditas de bicarbonato de sodio disuelto en un vaso o recipiente pequeño de agua tibia. El bicarbonato de sodio afloja las partículas de alimentos y neutraliza los olores para mantener frescos los aparatos. 4. Hacer un limpiador de manos y suavizante. Para neutralizar los olores en las manos prepara una pasta con 3 partes de bicarbonato de sodio y 1 parte de agua... Luego enjuaga. 5. Ayuda al cabello
Ventajas y desventajas Compuesto químico que es utilizado para aliviar la indigestión y reducir el excesivo acido estomacal, entre otras cosas. Este compuesto existe en diferentes presentaciones: en polvo y en tabletas ambas comúnmente se mezclan en agua, sin embargo, a pesar de contar con múltiples beneficios, el bicarbonato de sodio debe consumirse con precaución, ya que el uso excesivo o constante de este puede ocasionar severos problemas de salud. Entre los efectos secundarios que se pueden presentar tras el consumo de este compuesto son: alcalosis metabólica, edema debido a la sobrecarga de sodio e insuficiencia cardíaca congestiva. -Incremento de presión sanguínea y riesgos del corazón Las personas con presión arterial alta deben evitar antiácidos de bicarbonato de sodio ya que pueden elevar la presión arterial. La hipertensión arterial pone directamente a las personas en riesgo de enfermedad cardíaca. -Alcalosis Según Paul M. Insel et.al., en el libro Nutrición (Nutrition), el exceso de bicarbonato de sodio aumenta la alcalinidad de la sangre (aumento del pH de la sangre Es muy sencillo, sólo tienes que mezclar tres partes de bicarbonato de sodio con una parte de agua. Frota suavemente sobre tu rostro o cuerpo con movimientos circulares para exfoliar tu piel, luego enjuaga. -¿Acidez estomacal? El bicarbonato de sodio es un antiácido seguro y eficaz para aliviar el ardor estomacal, acidez e indigestión. Agrega ½ cucharada chica a un vaso de agua segura. Puedes agregar también el jugo de un limón. -Trata picaduras de insectos Prepara un bálsamo con un poco de bicarbonato de sodio y agua, luego aplica la pasta sobre la picadura, ayudará a aliviar la comezón. También puedes intentar frotar el polvo seco sobre tu piel. Sirve para erupciones pruriginosas y el contacto con hiedra venenosa.
Sal de mesa Los principales usos dados a la sal son dos: sirve como condimento en la cocina, y como conservante. Como condimento: es el uso mĂĄs comĂşn, siendo un elemento imprescindible en cualquier cocina. La sal es un potenciador del sabor y ademĂĄs, al ser consumida, produce una necesidad de ingerir mĂĄs alimentos, lo cual aprovecha la industria alimenticia en beneficio propio. Por ambos motivos, este producto se encuentra incluso en pasteles y bebidas refrescantes.
Como conservante: utilizada para salar tanto carnes como pescados, pudiendo posteriormente ser desalados y consumidos. Un método muy utilizado siglos atrás, al no disponer de los actuales métodos de conservación, como la congelación o el envasado. No tan conocido es el uso de la sal en la industria (elaboración de cosméticos o papel). Beneficios de la sal Antes de hablar de los beneficios de la sal, es importante conocer por qué es tan necesaria para el organismo. El sodio se encuentra en muchas partes del cuerpo, y se ha constatado su importancia en la disolución de nutrientes, así como en algunas reacciones químicas biológicas. En cuanto a sus beneficios, son en realidad dos componentes, la cal y el sodio, los que son de vital importancia para el organismo, debido a que ayudan en el proceso de digestión, mantiene la presión de los fluidos corporales (los extracelulares), la presión sanguínea y también mantienen el equilibrio de los ácidos del cuerpo. El consumo de sal es beneficioso para los hipotensos, es decir, para las personas con tendencia a tener baja la tensión arterial. La dosis de sal recomendada es de unos 6 gramos diarios, el equivalente, más o menos, a una cucharilla, aunque en caso de altas temperaturas se recomienda elevar ligeramente dicha cantidad a unos 7 gramos diarios. Existen diversos estudios en los que se relacionan el consumo excesivo de sal con el cáncer de estómago, la enfermedad de Ménière o la enfermedad de pica.
Acido clorhídrico El ácido clorhídrico contribuye a una buena digestión, pero también posee aplicaciones más comunes. Se lo utiliza para la producción de cloruros, tinturas, fertilizantes y en varias industrias, como la de la fotografía, la textil y las que operan con goma. La Agencia de Protección Ambiental de Estados Unidos advierte que este ácido produce cicatrices en la piel y la exposición puede provocar daños en los ojos y la piel. Sin embargo, hay varias cosas que se pueden hacer con él dentro de la casa. Limpiador de inodoro El ácido clorhídrico se utiliza a menudo en los limpiadores de inodoros para remover la suciedad y la mugre. Además de este químico, estos productos también contienen bisulfato de sodio, ácido oxálico y ácido sulfúrico diluido. Cuando limpies el retrete, ten cuidado de que el limpiador no entre en contacto con tus ojos ni con tu piel, ya que es venenoso.
El ácido clorhídrico se utiliza normalmente para quitar el óxido. Como se mete en las superficies, el óxido se sale de los metales y otras superficies con facilidad. Sin embargo, la superficie puede resultar un poco dañada si la acción es demasiada. Si hay mucho óxido, entonces el ácido clorhídrico es una solución que funciona con efectividad para retirar todo el óxido. Efectos negativos y positivos del ácido clorhídrico El ácido clorhídrico que se encuentra en el mercado suele tener una concentración entre el 25 y 38% de cloruro de hidrógeno. Soluciones de una concentración de algo más del 40 % son químicamente posibles, pero la taza de evaporación en ellas es tan alta que se tienen que tomar medidas de almacenamiento y manipulación extras. En el mercado es posible adquirir soluciones para uso doméstico de una concentración de entre 10 y 12 %, utilizadas principalmente para la limpieza y la regulación del PH de las piscinas. El ácido clorhídrico es un líquido transparente y tóxico. Es altamente corrosivo, lo que significa que inmediatamente ocasiona daño severo, como quemaduras, al contacto.
Personalmente concluyĂł que aprendimos diferentes tipos de elementos todo y sus compuestos cuĂĄles son sus usos y en que nos afectan para asĂ por ser llevarlos a un uso en la vida diaria y de varias sustantivas.
Etapa 3
El átomo y la Tabla Periódica
En este trabajo, se presentaran y se clasificaran algunos elementos que se han aplicado en distintas áreas como puede ser salud, industria, alimentación o deporte. Cada uno de estos elementos han aportado grandes facilidades a la vida del ser humano, es decir han sido de mucha ayuda para diferentes áreas, se han aplicado de manera muy diferente cada uno de ellos, así también se presentara a qué tipo de elementos pertenece, si es metal, no metal, o semimetal, esto para también saber el con que puede tener una mejor reacción, nos presentara igualmente la ubicación que tiene en la tabla periódica todo de acuerdo a su configuración electrónica, así como sus propiedades físicas y químicas, para así poder darnos cuenta de lo mucho que los elementos aportan a nuestra vida. Quizá de una forma mínima, o de una gran forma, pero siempre importante, a su vez se llegara a la pregunta ¿Para qué necesito saber esto? En su respuesta, podríamos dar a entender que nos ayudaría a aprovechar todo lo bueno que el elemento puede darnos, también el aprovechar todo el proceso y sacar un buen beneficio de él.
Litio Clase: Metal Color: Plata Isotopo: 7 Estado natural: Solido Configuración electrónica: [HE]2S1 Propiedades químicas: El litio, así como el resto de los metales del grupo I es fuertemente electropositivo lo que le confiere gran poder de reactividad frente a los agentes químicos. El poder polarizante del Li+ es mayor que todos los iones alcalinos, lo que se manifiesta en una gran tendencia a solvatarse y a formar uniones covalentes. El Li reacciona lentamente con el H2O a 25 °C, el sodio lo hace en forma violenta, el potasio se inflama, mientras que el rubidio y el cesio lo hacen en forma explosiva. Propiedades físicas: El litio metálico, es de color blanco plateado y blando. Es el metal más liviano que se conoce, densidad de 0,531 g/cm³, de número atómico 3 y peso atómico 6,941. Posee el mayor punto de fusión (186°C) y ebullición (1336°C) del grupo de metales alcalinos; posee además, el calor específico más alto de este grupo (0,784 cal/g°C a 0°C). En estado natural existen dos isótopos estables: Li7 en proporción de 92,4 % en peso y Li6 con 7,6 %. Aplicaciones: Gases lubricanes Baterías Vidrio cerámico Transferencia de calor
Cobalto
Clase: Metal Color: Azul Isotopo: 60 Estado natural: solido Configuración electrónica: [Ar] 3d7 4s2 Propiedades químicas: El estado del cobalto en su forma natural es sólido (ferro magnético). El cobalto es un elemento químico de aspecto metálico con tono gris y pertenece al grupo de los metales de transición. El número atómico del cobalto es 27. El símbolo químico del cobalto es Co. El punto de fusión del cobalto es de 17,8 grados Kelvin o de 1494,85 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del cobalto es de 32,0 grados Kelvin o de 2926,85 grados Celsius o grados centígrados. Propiedades físicas: Las propiedades químicas del cobalto son intermedias a las del hierro y del níquel. Él compuestos tiene una valencia de +2 o +3. También muestra una valencia de +1 en algunos complejos nitrilos y carbonilos y una valencia de +4 en algunos complejos del fluoruro. En los compuestos simples del cobalto, las formas bivalentes son más estables. El ion cobáltico, Co +3, es básico y no se hidroliza fácil en una solución acuosa. La mayoría de los compuestos simples Co +3 son inestables porque Co +3 es oxidante fuerte y no puede existir en medios acuosos. Particularmente, tales complejos de coordinación de Co +3 como en los nitratos, cianuros, y las aminas son los más estables. Por otra parte, los iones cobálticos, Co +2, en los estados complejos son muy inestables y se pueden oxidar fácilmente a la forma Co+3 por los oxidantes ordinarios. Aplicaciones: temperatura Utilizado en las tuberías de aviones Tratamiento de acero
Uranio Clase: metal Color: verde Isotopo: 235 Estado natural: solido Configuración electrónica: [Rn] 5f3 6d1 7s2 Propiedades químicas: Elemento químico de símbolo U, número atómico 92 y peso atómico 238.03. El punto de fusión es 1132ºC (2070ºF), y el punto de ebullición, 3818ºC (6904ºF). El uranio es uno de los actínidos. El uranio es una mezcla de tres isótopos: 234U, 235U y 238U. Se cree que está localizado principalmente en la corteza terrestre, donde la concentración promedio es 4 partes por millón (ppm). El contenido total en la corteza terrestre hasta la profundidad de 25 Km (15 mi) se calcula en 1017 Kg (2.2 x 1017 lb); los océanos pueden contener 1013 Kg (2.2 x 1013 lb) de uranio. Propiedades físicas: A causa de la gran importancia del isótopo fisionable 235U, se han ideado métodos industriales un tanto complejos para su separación de la mezcla de isótopos naturales. Otros procesos que se aplican a la separación del uranio incluyen la centrifugación, en el que le hexafluoruro de uranio gaseoso se separa en centrifugadoras en cascada, el proceso de difusión térmica líquida, la boquilla de separación y la excitación láser. Aplicaciones: Accesorios luminosos Uso en las radiografías Combustible para los reactores nucleares Uso en la agroalimentación
Etapa 4
El enlace Químico
En este proyecto vamos a conocer 5 industrias y sus elementos. Iónicos, covalentes polares, y covalentes no polares. Describiremos cada enlace, cada estado físico a temperatura ambiente, la conductividad eléctrica y la solubilidad del agua. Se investigaran las industrias de vidrio, industria de papel, industria refresquera, industria de pintura e industria de cemento, para así poder llegar a conocer que industrias utilizan más enlaces iónicos, covalentes polares y covalentes no polares. Gracias a esta investigación vamos a tener mayor conocimiento sobre que sustancias intervienen en distintas industrias para la formación de productos que se puedan usar de forma cotidiana. También vamos a poder saber cuáles son las propiedades más importantes, que tan buen conductores de electricidad son y si podrían o no ser solubles en agua
Chistes Un físico, un biólogo y un químico iban al océano por primera vez... el físico vio el océano y estaba fascinado por las olas. el dijo que quería hacer algo más de investigación de las dinámica de las olas y caminó metiéndose al océano, obviamente el se ahogó y nunca regreso. el biólogo dijo que quería hacer una investigación de la flora y fauna dentó del océano. el tampoco regresó.. el químico esperó y después de largo rato escribió la observación: "el físico y el biólogo son solubles en el agua del océano"
Guía de bolsillo de la ciencia moderna : 1. si es verde o repta, es biología 2. si huele mal, es química 3. si no funciona, es física. 4. si no se entiende es matemáticas 5. si no tiene sentido, es económicas o psicología. Un tipo iba caminando por la calle cuando de repente lo para un ladrón enmascarado arma en mano y le dice: anda pronto. este es un asalto ¡dame tu reloj! el tipo le da su reloj (una imitación Rolex)…. el ladrón se molesta: que es esto? una imitación? dame tu billetera! el hombre le da su billetera de plástico imitación de Pierre Cardín con una tarjeta de transporte público y 20 pesos. el ladrón se enoja: ¡que carajos es esto!!?… tu traje esta todo desgastado, tu celular es pirata, tu reloj que aparenta ser bueno es de imitación…estás más jodido que yo. ¿A que te dedicas? el tipo avergonzado, contesta casi llorando: soy químico! el ladrón emocionado, quitándose la máscara le pregunta: ¿de verdad? ¿de que generación?
Curiosidades 1. El etileno es un gas producido por la fruta al madurar. Las naranjas son muy sensibles al etileno y se deterioran pronto.
2. El ácido butírico es responsable del desagradable olor de la mantequilla rancia.
3. El lápiz de labios se elabora con cera de abeja y aceite. El aceite suele ser de ricino.
4. La fructosa (azúcar de las frutas) es más dulce que la sacarosa (azúcar de caña).
5. Los jugos gástricos del estómago tienen un pH de 1,6 a 1,8. Son más ácidos que el zumo de limón (2,1).
Agradecimiento Quiero agradecer a mi maestra por la excelencia de enseñanza que me brindo en este curso de Química I, por su apoyo en todo momento y su esfuerzo para poder lograr nuestro aprendizaje en este curso.
Datos Griselda González Treviño N.L. # 11 Matricula: 1850863 Grupo: 109 1er Semestre