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Este libro, acerca de las ideas sobre el mundo natural, lo pensamos para que puedas trabajar en el aula, en el laboratorio escolar y en tu hogar. En cada una de las guías preparamos los textos para que puedas intervenir en ellos a medida que los lees. Elaboramos los cuestionarios para guiarte hacia lo más importante de las ideas expuestas y diagramamos la ejercitación para que puedas adquirirlas. Ideamos desafíos para que intentes resolverlos usando toda tu astucia, creatividad e ingenio. Establecimos páginas en blanco para que puedas contestar las preguntas y resolver los ejercicios. Incluimos dibujos para que los puedas colorear a medida que indagas sobre las ideas que representan. Implementamos también el espacio necesario para que puedas registrar tus resultados de las experiencias de laboratorio. Inventamos la sección clasificar en ciencias naturales para que puedas entrenar la habilidad de ordenar según diversos criterios de clasificación. Imaginamos la sección dibujar en ciencias naturales para que puedas crear tus propios dibujos sobre lo examinado. Planeamos la sección mapear en ciencias naturales para que puedas aprender a proyectar tus mapas mentales. Al trabajar en estas secciones podrás saber si comprendiste las ideas desarrolladas, revisar lo que te faltó y preparar tus exámenes. Hacia el final del libro agregamos más páginas en blanco para que puedas anotar todas tus inquietudes sobre lo pesquisado en el trabajo de laboratorio. Anhelamos que también quieras participar de la tapa del libro. Diseñamos una etiqueta para que puedas agregar tus datos personales. Incluimos papeles adhesivos para que puedas ilustrar en ellos las diversas ideas consideradas y así integrarlos a la tapa. De este modo te invitamos a que transformes este libro en tu bitácora de ciencias naturales. ¡A comenzar!
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©Magdalena Virginia Garavaglia, 2015 Los ejemplares de esta obra, primera reimpresión de la primera edición, se terminaron de imprimir en diciembre de 2015 en Imprenta San Juan, 115 nro.54, La Plata, Argentina. Garavaglia, Magdalena Virginia Guía de actividades de ciencias naturales / Magdalena Virginia Garavaglia; fotografías de Pilar Bonomo; Lucas Guerriero; ilustrado por Lucas Guerriero... [et al.]. - 1a ed. 1a reimp. - La Plata: Enacción Casa Editora, 2015. 136 p. + Papel: il.; 30 x 21 cm. ISBN 978-987-45817-0-9 1. Ciencias Naturales. 2. Enseñanza. I. Bonomo, Pilar, fot. II. Guerriero, Lucas, fot. III. Guerriero, Lucas, ilus. IV. Título. CDD 372.357 Fecha de catalogación: 17/03/2015
Índice libro 1
1 2 3 4 5 6 7 8 9
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10 11 12
Prólogo Clasificar, Dibujar, Mapear Introducción Seguridad en el laboratorio Materiales de laboratorio Clasificar, Dibujar, Mapear Guía de actividades 1 y 2 Mediciones Clasificar, Dibujar, Mapear Guía de actividades 3 Materia Propiedades intensivas y extensivas de la materia Clasificar, Dibujar, Mapear Guía de actividades 4 y 5 Estados físicos y cambios de estados de la materia Clasificar, Dibujar, Mapear Guía de actividades 6 Sistemas Clasificar, Dibujar, Mapear Guía de actividades 7 Sistemas materiales Clasificar, Dibujar, Mapear Guía de actividades 8 Cambios físicos y químicos de la materia Clasificar, Dibujar, Mapear Guía de actividades 9 Materia inorgánica, orgánica y bioquímica Energía Intercambios Clasificar, Dibujar, Mapear Guía de actividades 10, 11 y 12 Libreta de laboratorio Bibliografía Listado de figuras Créditos
1 4 12 18 24 27 34 37 44 49 54 67 70 76 79 87 90 98 101 107 116 120 124 134 134 135
Clasificar en ciencias naturales En esta sección entrenarás la habilidad de ordenar sustancias, células, seres vivos y todo aquello referido al mundo natural según diversos criterios de clasificación. a ¿Qué es clasificar? Clasificar es separar y agrupar los componentes de un conjunto tomando como base características comunes definidas. A estas características las denominamos criterios de clasificación y son las que nos permitirán separar y agrupar a los componentes del conjunto que deseamos ordenar. Los criterios de clasificación que pueden tenerse en cuenta para realizar una clasificación, son muy variados. Por ejemplo: criterios de clasificación
grupos de clasificación
tipo de cuerpo
blando con concha dura / duro, segmentado y articulado por partes blandas
tipos de extremidades
aletas / alas
tamaño de alas
4 alas de igual tamaño / 2 alas grandes y 2 alas chicas
Nuevamente, serán los criterios de clasificación los que nos permitirán separar y agrupar a todos los componentes del conjunto analizado en lo que dejaremos establecido como grupos de clasificación. b ¿Cómo clasificar? 1 En primer lugar debes establecer cuál es el conjunto de sustancias, células, seres vivos o aquello referido al mundo natural que quieras clasificar. 2 En segundo lugar, debes conocer detalladamente el conjunto completo. 3 En tercer lugar, debes definir un criterio de clasificación posible de usar para separar y agrupar a todo lo que compone el conjunto completo. 4 En cuarto lugar, debes crear los grupos donde ubicarás a cada componente considerado del conjunto. 5 En quinto lugar, debes asignarle un nombre a cada grupo que hayas creado. c ¡A practicar! 1 Observa detenidamente la siguiente ilustración:
4
figura 1
5
2 ¿Cuáles son los componentes del conjunto? 3 ¿Podrías usar alguno de los siguientes criterios de clasificación para ordenar a los componentes del conjunto? ¿Por qué? Tipo de cuerpo Tipo de extremidades Tamaño de alas
4 隆Crea tu propia clasificaci贸n!
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d A practicar más 1 Dado el siguiente conjunto de disciplinas científicas clasifícalas de acuerdo a sean ciencias naturales o ciencias sociales: Geología, historia, química, física, geografía, sociología, biología, matemática. 2 ¿Cuál fue, o fueron, los criterios que empleaste para clasificar? 3 ¿Pudiste clasificar todo lo que pertenecía al conjunto en alguno de los dos grupos propuestos? O ¿algo te quedó sin clasificar? ¿Por qué? 4 ¿Armarías otro grupo de clasificación? ¿Qué nombre le asignarías?
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Dibujar en ciencias naturales En esta secciรณn realizarรกs tus propios dibujos. ยกA dibujar! Dibuja a alguien haciendo ciencias naturales.
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a ¿Qué es un mapa mental? Un mapa mental es un diagrama que elaboramos para representar ideas, tareas u otros conceptos que encontramos relacionados con una palabra clave o idea central, y que ubicamos radialmente a su alrededor. Su principal función es la generación, visualización y clasificación de las ideas, por lo que nos sirve de ayuda para el estudio, la organización de información, la toma de decisiones y la escritura. Mapa mental sobre el comportamiento en el trabajo de campo figura 2. El original de este mapa mental es en color.
Mapear en ciencias naturales En esta sección crearás tus mapas mentales.
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b ¿Cómo elaborar un mapa mental? Para desarrollar un mapa mental de cualquier proyecto que tengas en mente, utiliza las siguientes instrucciones. Necesitarás papel, lápiz, goma y colores. 1 El mapa debe estar formado por un mínimo de palabras. Utiliza únicamente ideas clave e imágenes. 2 Inicia siempre desde el centro de la hoja, colocando la idea central y remarcándola. 3 A partir de esa idea central, genera una lluvia de ideas que estén relacionadas con el tema. 4 Para darle más importancia a unas ideas que a otras, usa el sentido de las agujas del reloj. 5 Acomoda esas ideas alrededor de la idea central, evitando amontonarlas. 6 Relaciona la idea central con los subtemas utilizando líneas que las unan. 7 Remarca tus ideas encerrándolas en círculos, subrayándolas, poniendo colores, imágenes. Usa todo aquello que te sirva para diferenciar y hacer más clara la relación entre las ideas. 8 Sé creativo, dale importancia al mapa mental y diviértete al mismo tiempo. 9 No te limites, si se te acaba la hoja pega una nueva. Mapa mental sobre los materiales de laboratorio figura 3. El original de este mapa mental es en color.
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ÂĄA mapear! Crea tu mapa mental de las disciplinas cientĂficas.
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2 Guía de actividades Materiales de laboratorio Introducción Para realizar algunas experiencias necesitarás conocer aquellos materiales de laboratorio que más utilizarás. Los ordenamos en cuatro grupos a los que denominamos materiales de vidrio, equipos de laboratorio, accesorios de laboratorio y materiales de estudio. a Materiales de vidrio Probeta graduada material de vidrio que sirve para medir por escala graduada volúmenes de líquidos; está graduado en mililitros (ml). figura 17 Pipeta graduada material de vidrio que sirve para trasvasar pequeñas cantidades de líquido de un recipiente a otro y medir por escala graduada su volumen exacto; está graduado en mililitros (ml). figura 18 Varilla de vidrio material de vidrio que sirve para mezclar o agitar sustancias dentro de un tubo de ensayo o vaso de precipitados. figura 19
figura 20
figura 17
18
Tubo de ensayo material de vidrio utilizado para disolver, calentar o hacer reaccionar pequeñas cantidades de sustancia. figura 20 Vaso de precipitados material de vidrio utilizado para preparar, disolver o calentar sustancias. figura 21 Erlenmeyer material de vidrio empleado para calentar líquidos cuyos vapores no deben estar en contacto con la fuente de calor. figura 22
figura 21
figura 18
La expresión escala graduada refiere a varias marcas grabadas con precisión sobre el instrumento de medición que indican diversos valores para la magnitud considerada.
figura 22
figura 19
Balón o matraz esférico material de vidrio empleado para calentar líquidos cuyos vapores no deben estar en contacto con la fuente de calor. figura 23 Matraz aforado material de vidrio empleado para medir por aforo un volumen exacto de líquido; está aforado en mililitros (ml). figura 24
figura 26
Embudo material de vidrio que sirve para trasvasar líquidos de un recipiente a otro sin derramarlos. figura 25 Caja de Petri material de vidrio con tapa usado para realizar cultivos, generalmente de hongos y bacterias. figura 26
figura 23 figura 27
Vidrio de reloj material de vidrio usado como cubierta de vasos de precipitados para retener vapores o evitar el ingreso de polvo, para colocar sustancias sólidas o evaporar líquidos. figura 27
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El término aforo refiere a una marca grabada con precisión sobre el instrumento de medición que indica un valor para la magnitud considerada.
figura 24
figura 25
b Equipos de laboratorio Termómetro instrumento utilizado para determinar la temperatura de una sustancia; está graduado en grados Celsius (°C). figura 28 Balanza instrumento utilizado para determinar la masa de un cuerpo; está graduado en gramos (g). figura 29
figura 28
Microscopio óptico instrumento que permite observar componentes muy pequeños e invisibles a simple vista con aumentos de 25 a 1500 veces aproximadamente. figura 30 Mechero de Bunsen equipo utilizado como fuente de calor. figura 31
figura 30 figura 29
20 figura 31
c Accesorios de laboratorio Trípode accesorio empleado para apoyar materiales de vidrio que deben someterse a la acción del calor del mechero de Bunsen. figura 32 Tela de amianto accesorio, que colocado sobre el trípode, sirve para apoyar los materiales de vidrio que deben someterse a la acción del calor del mechero de Bunsen, los protege del fuego directo y permite que el calor se distribuya en forma pareja. figura 33
figura 34
figura 32
Pinza de madera o agarradera accesorio que sirve para sujetar un tubo de ensayo, especialmente cuando es sometido a la acción del calor del mechero de Bunsen. figura 34
figura 33
d Materiales de estudio Modelo de laboratorio representación en tres dimensiones a escala. Fabricado en cartón, plástico, madera, metal u otro material, reproduce alguna idea referida al mundo natural. Por ejemplo, un modelo de molécula de agua o de molécula de ADN, un modelo de célula eucariota animal o de célula eucariota vegetal. figuras 35 a 38 Colección de laboratorio conjunto de muestras o ejemplares conservados de seres vivos reunidos de acuerdo a algún criterio de clasificación. Por ejemplo, una colección de minerales o una colección de animales invertebrados artrópodos. figuras 39 y 40
figura 35
figura 38
figura 39
21 figura 36
figura 40
figura 37
1 2 3 4
Cuestionario ¿Para qué usamos el material de vidrio? ¿Cuáles son los equipos de laboratorio escolar más utilizados? ¿Por qué a algunos materiales los llamamos accesorios? ¿Cuál será la utilidad de contar con material de estudio en el laboratorio escolar?
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Laboratorio Objetivos: a Reconocer los diferentes materiales de vidrio de laboratorio. b Trabajar con clave dicotómica. 1 Reconocimiento de material de vidrio utilizando clave dicotómica Actividad: conocerás por ti mismo el material de vidrio necesario para llevar a cabo tus experiencias. 1 Comienza por observar los objetos preparados sobre la mesada de laboratorio. 2 Elige uno cualquiera, obsérvalo con atención y lee las alternativas indicadas con el número 1 de la tabla. 3 Entre las dos alternativas de la primera columna elige la que, a tu criterio, corresponde al material que estás observando. Una vez elegida la alternativa sigue la flecha y en la segunda columna de opciones encontrarás el nombre del material o una consigna que debes cumplir, hasta dar con el nombre del material de vidrio que buscas. 4 Cada vez que comiences a observar un nuevo objeto, debes iniciar la lectura de la tabla siempre por las alternativas con el número 1.
1
> con tapa > sin tapa
> caja de Petri > lee 2
2
> con 2 aberturas > con 1 abertura
> lee 3 > lee 4
3
> con una abertura casi igual a la otra > con una abertura mucho mayor que la otra
> pipeta > embudo
4
> con cuello > sin cuello
> lee 5 > lee 6
5
> con paredes rectas e inclinadas > con paredes curvas
> erlenmeyer > balón
6
> con pico vertedor > sin pico vertedor
> lee 7 > tubo de ensayo
7
> más alto que ancho > casi tan ancho como alto
> probeta graduada > vaso de precipitados
Ejercitación Completa las siguentes frases según corresponda: 1 Para la determinación de masa de un objeto empleas la 2 Los recipientes graduados los utilizas para calcular el
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3 Para medir pequeñas cantidades de líquido debes utilizar la 4 Para trasvasar líquidos sin derramar conviene que uses el 5 Para apoyar recipientes que debes someter a la acción del calor utilizas el 6 Para sujetar un tubo de ensayo caliente debes hacerlo con la 7 En el cultivo de hongos o bacterias empleas la 8 Para la observación de componentes muy pequeños o invisibles a simple vista usas el
Clasificar en ciencias naturales Los materiales de vidrio del laboratorio 1 Comienza por observar los materiales de vidrio representados en la imagen.
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figura 41
2 A cada tipo de material de vidrio que reconozcas identifícalo con un número y anótalo sobre la imagen. 3 Clasifica cada material de vidrio de acuerdo a si tiene una abertura o dos aberturas. 4 Elige otro criterio y clasifícalos nuevamente.
Dibujar en ciencias naturales Los materiales de vidrio del laboratorio: dibuja los diferentes materiales de vidrio que hayas reconocido con la clave dicot贸mica e indica sus nombres.
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Mapear en ciencias naturales Los materiales de laboratorio: realiza tu mapa mental de los materiales de laboratorio de acuerdo a sus caracterĂsticas.
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4 Guía de actividades Materia Introducción Para empezar a fascinarnos con las ideas sobre el mundo natural necesitamos definir ciertos términos que son bastante conocidos, pero no siempre bien usados. El primer término que vamos a definir es materia. Llamaremos así, de todo aquello que nos rodea, a lo que podamos distinguir con las siguientes características: 1 Masa, medida de la cantidad de materia en una muestra. 2 Volumen, medida del espacio que ocupa una determinada porción de materia. Los términos masa y peso generalmente son usados como sinónimos pero, en rigor, refieren a ideas diferentes. El término peso refiere a la fuerza de gravedad que ejerce el planeta Tierra sobre un objeto y el término masa remite a la cantidad de materia en un objeto, independientemente de la fuerza de gravedad que lo afecte.
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¿Pero todo es materia? Indica cuáles de los siguientes ejemplos refieren a la idea de materia marcándolos con una cruz. una barra de hierro el amor una mariposa el aire una idea un perro el agua un escritorio un sueño una lapicera una lombriz de tierra un lápiz un razonamiento Nuevamente, con el término materia designamos a todo aquello que tiene masa y volumen. Ahora consideraremos más características o, como las llamaremos a partir de aquí, propiedades de la materia. a Algunas propiedades las podemos determinar con nuestros sentidos. Con la simple observación podemos saber: 1 Estado físico: sólido, líquido o gaseoso. Al oxígeno atmosférico lo puedes reconocer como un gas, a la nafta como un líquido y a la arena como un sólido. 2 Color: sabes que al color de la sal lo llamamos blanco, al color de las minas de los lápices lo nombramos gris y decimos del agua que no tiene color. 3 Olor: ya reconoces algunos olores característicos; el del alcohol, el de la lavandina, el del vinagre.
4 Sabor: también conoces ciertos sabores; al del azúcar lo llamamos dulce, al de la sal lo denomnamos salado y al del limón lo nombramos agrio. El olor y el sabor son propiedades que no debes determinar en materiales desconocidos porque esto puede ser muy riesgoso para tu salud. Hay materiales que nos resultan tóxicos o muy irritativos con solo olerlos.
b También podemos obtener información de un objeto utilizando instrumentos de medición y lograr mediciones de longitud, de volumen, de temperatura, de masa del objeto, y así determinar esas propiedades. c Otras propiedades las determinamos al poner en contacto una muestra de materia con otra intentando modificarla, por ejemplo, al determinar la dureza de una muestra al rayarla con otra. d Otras propiedades las determinamos al tratar de modificar la muestra con diferentes acciones. La acción que más realizamos es la de someter la muestra al calor del fuego del mechero de Bunsen. De este modo podemos determinar ciertas propiedades como la temperatura de fusión o de ebullición de la muestra. La expresión punto de fusión designa la temperatura a la cual una sustancia pasa del estado sólido al estado líquido por ganancia de calor. Y la expresión punto de ebullición designa la temperatura a la cual una sustancia pasa del estado líquido al estado gaseoso también por ganancia de calor.
Entonces, con el nombre de propiedad nos referimos a las cualidades que nos permiten dar cuenta de la identidad de una porción de materia. De este modo, a toda porción de materia que presente siempre las mismas propiedades, la denominamos sustancia. El agua, por ejemplo, es una sustancia inodora, incolora e insípida y a temperatura ambiente es líquida; siempre que en una porción de materia reconozcamos estas propiedades, diremos que la sustancia en cuestión es agua. En la actualidad, son millones las sustancias identificadas. Reconocemos algunas porque las observamos formando objetos cotidianos. Por ejemplo, a la sustancia plástico la reconocemos bajo la forma de una regla o de un vaso; a la sustancia acero la reconocemos bajo la forma de un clavo o a la sustancia acero inoxidable la reconocemos bajo la forma de cubiertos de mesa. Otras sustancias, en cambio, no las reconocemos porque adopten formas fijas y definidas; por ejemplo el agua que sale por una toma, la sal contenida en un salero, el aire contenido en una habitación. Esto nos permite definir a una porción de materia con cierta forma fija y de límites definidos, usualmente llamada objeto, como cuerpo.
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Cuestionario ¿A qué refiere el término ‘materia’? ¿A qué llamamos ‘propiedad’? ¿Cómo podemos determinar diferentes propiedades en una porción de materia? ¿Cuál es la utilidad de determinar las propiedades de una muestra? ¿A qué llamamos ‘sustancia’? ¿A qué refiere el término ‘cuerpo’?
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Laboratorio Objetivos: a Reconocer propiedades de la materia. b Determinar propiedades a través de diferentes procedimientos. 1 Determinación de propiedades utilizando los sentidos Actividad: determinarás la textura de diferentes muestras de materia. Materiales: 1 hoja de papel 1 lija
a b c d e
Procedimiento: Toma con tus manos la hoja de papel. Pálpalo con las yemas de tus dedos. Determina su textura y regístralo en el cuadro. Toma con tus manos la lija. Pálpala con las yemas de tus dedos.
f Determina su textura y regístralo en la tabla. muestra
textura
hoja de papel lija
2 Determinación de propiedades al poner en contacto una muestra de materia con otra Actividad: determinarás la dureza de diferentes muestras de materia. Materiales: 1 tiza un trozo de madera un trozo de plástico 1 clavo de metal
a b c d
Procedimiento: Dispone todas las muestras sobre la mesa de trabajo. Elige una de ellas, por ejemplo, el clavo de metal. Prueba qué le sucede a cada una de las muestras restantes al tratar de rayarlas con el clavo de metal (se raya mucho, se raya poco, no se raya). Completa la tabla para registrar todas tus observaciones con las siguientes referencias: m se raya mucho p se raya poco n no se raya material rayado
clavo de metal
madera
plástico
tiza
clavo de metal madera plástico tiza
e Repite el mismo procedimiento con cada una de las restantes muestras. f De acuerdo con los resultados que hayas obtenido, ordena las muestras de la más dura a la más blanda. De este modo habrás construido lo que llamamos escala de dureza de las muestras analizadas.
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3 Determinación de propiedades ejerciendo una acción sobre la muestra y utilizando un instrumento de medición Actividad: determinarás la temperatura del agua en ebullición. Materiales: mechero de Bunsen, trípode y tela de amianto 1 termómetro de laboratorio 1 vaso de precipitados agua cronómetro
a b c d e f g
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Procedimiento: Enciende el mechero de Bunsen y ubícalo bajo el trípode y tela de amianto. Llena el vaso de precipitados con agua hasta aproximadamente la mitad. Coloca el vaso de precipitados con agua sobre la tela de amianto. Introduce el termómetro en el vaso de precipitados con agua cuidando que el bulbo del termómetro esté sumergido en el líquido. Espera a que el agua entre en ebullición. Espera 3 minutos. Lee la temperatura. Recuerda que al efectuar la lectura no tienes que sacar el bulbo del líquido. muestra
punto de ebullición
agua
4 Verificación de propiedades del aire Actividad: verificarás si el aire ocupa un lugar en el espacio. Materiales: 1 botella de plástico pequeña 1 globo
a b c d e
Procedimiento: Coloca el globo dentro de la botella ajustando el pico del globo hacia el pico de la botella. Trata de inflar el globo soplando a través del pico. Anota lo sucedido. Retira el globo de la botella, intenta inflar el globo nuevamente. Anota lo sucedido.
Responde las siguientes preguntas: 1 ¿Podrías afirmar que el aire ocupa un lugar en el espacio? ¿Por qué? 2 ¿Qué nombre recibe tal propiedad de la materia?
Desafío 2 ¿Cómo harías para reconocer en el aire la propiedad que llamamos masa?
Ejercitación 1 En cada uno de los ejemplos propuestos: a Reconoce los términos que refieran a nombres de sustancias y subráyalos con color azul. b Reconoce expresiones que refieran a propiedades mencionadas de esa sustancia y subráyalas con color rojo. 1 El hierro se oxida fácilmente. 2 El cobre tiene buena capacidad de conducir la electricidad. Por este motivo, se usa en la fabricación de cables. 3 El hierro es un material con alta tenacidad, en cambio, el vidrio es frágil. 4 El diamante es el material más duro que se conoce, mientras que el talco es el más blando. 5 El hidrógeno es un buen combustible. 2 a b c d
Dadas las siguientes frases: El mercurio contenido en el termómetro es de color gris. María usó 1000ml de agua para preparar la masa de pizza. El frasco es de un vidrio transparente. En la fabricación de automóviles se usa acero y también ciertos plásticos.
Identifica en ellas: a Términos que hagan referencia a nombres de sustancias y subráyalos con color azul.
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b Expresiones que hagan referencia a las propiedades de esa sustancia y subrĂĄyalas con color rojo. c TĂŠrminos que hagan referencia a nombres de cuerpos y subrĂĄyalos con otro color.
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5 Guía de actividades Propiedades intensivas y extensivas de la materia Introducción Las propiedades de la materia las clasificaremos en dos grupos, a uno lo llamaremos propiedades intensivas y al otro lo denominaremos propiedades extensivas. El criterio para clasificar a las propiedades, en alguno de estos dos grupos, es el de establecer si la propiedad en estudio se modifica o no cuando cambiamos la cantidad de materia considerada, es decir, el criterio es establecer si la propiedad en estudio cambia o no al modificar la masa o volumen de la materia. Si la propiedad no se modifica cuando cambiamos la cantidad de materia considerada, la clasificamos como propiedad intensiva. Por ejemplo, ya conoces algunas de las propiedades del agua, es inodora, incolora e insípida, a temperatura ambiente es líquida y su punto de ebullición es de 100°C. Si estas propiedades—olor, color, sabor, estado físico y punto de ebullición—las estableciéramos tanto para un litro de agua como para cien litros de agua, reconoceríamos que el agua en ambas muestras es inodora, incolora e insípida, líquida a temperatura ambiente y en ebullición a 100°C. Por lo tanto son propiedades que no cambiaron cuando cambiamos la cantidad de agua considerada, y, por lo tanto, las llamamos propiedades intensivas. Subraya con un color las propiedades del agua mencionadas en el párrafo anterior. 44 Esas propiedades establecidas en un litro de agua ¿cambian cuando las establecemos en cien litros de agua?
Si ahora en cambio pensáramos en ese litro de agua y, por otro lado, en los cien litros de agua, el volumen, que es la propiedad establecida, cambió cuando modificamos la cantidad de agua considerada, por lo tanto, el volumen, no es una propiedad de las que llamamos intensivas. Cuando una propiedad se modifica cuando cambiamos la cantidad de materia considerada la clasificamos como propiedad extensiva. Subraya con otro color la propiedad del agua mencionada en el párrafo anterior. Esa propiedad establecida en un litro de agua ¿cambia cuando la establecemos en cien litros de agua?
Las propiedades extensivas las podemos mencionar porque son unas pocas; el volumen, la masa y la longitud (largo, ancho y espesor). En cambio las propiedades intensivas no las podemos mencionar a todas porque son muchas las que clasificamos en este grupo.
Es por esto que, al grupo de propiedades intensivas, lo volvemos a dividir en: 1 Caracteres organolépticos, son las propiedades intensivas determinadas con los órganos de los sentidos sin necesidad de utilizar ningún tipo de instrumento de medición. Son, por ejemplo, el color, el sabor, el olor, el estado físico de una sustancia. Para recordar el caso del agua es incolora, insípida, inodora y a temperatura ambiente es líquida. 2 Constantes físicas, son las propiedades intensivas con un valor característico para una sustancia determinada. Se expresan como resultados de una medición, es decir, con un número y una unidad de medida. Son, por ejemplo, el punto de ebullición y el punto de fusión. En el caso del agua, su punto de ebullición es de 100°C.
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3 Composición química, son las propiedades intensivas que indican qué elementos químicos forman la sustancia y en qué proporción se encuentran. Es decir que, las sustancias pueden estar formadas por un único elemento químico (átomo), o por diferentes. A su vez, cada elemento químico puede estar presente una vez o repetidas veces. A las agrupaciones de átomos (dos o más, o hasta miles) las denominamos moléculas. La composición química la expresamos con una fórmula o también la podemos representar mediante dibujos. En el caso del agua, la fórmula de su composición química es H2O. Esta fórmula indica que el agua está formada por ‘H’ que significa hidrógeno y ‘O’ que significa oxígeno. A su vez, la fórmula también indica que son dos los hidrógenos y uno solo el oxígeno que la forma. Colorea el siguiente dibujo—figura 46—, que representa un modelo de molécula de agua, según la convención propuesta. composición química H2O H hidrógeno O
O oxígeno 2 átomos de H
H
H
1 átomo de O convención: oxígeno rojo convención: hidrógeno azul
Los colores que le asignamos a cada átomo no hacen referencia al color determinado como propiedad sino que son una convención gráfica para representarlos.
Conociendo las propiedades intensivas de una muestra de materia podemos identificar de qué sustancia se trata. Y al conocer las propiedades extensivas de una muestra de materia podemos establecer la cantidad de materia considerada.
1 2 3 4 5 6 7 8
Cuestionario ¿A qué llamamos propiedad intensiva de la materia? ¿Cuál es la utilidad de conocer las propiedades intensivas de la materia? ¿A qué refiere el nombre ‘caracteres organolépticos’? ¿A qué llamamos ‘constante física’? ¿A qué denominamos ‘composición química’ de una sustancia? ¿A qué llamamos propiedad extensiva de la materia? ¿Cuáles son propiedades extensivas de la materia? ¿Cuál es la utilidad de conocer las propiedades extensivas de la materia?
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Laboratorio Objetivo: a Diferenciar propiedades intensivas y extensivas. 1 Determinación de propiedades intensivas y extensivas de diferentes sustancias Actividad: determinarás propiedades intensivas y extensivas de diferentes sustancias. Materiales: agua
aceite alcohol probeta graduada balanza vaso de precipitados
a b c d e f
Procedimiento: Prepara todos los materiales sobre la mesada de laboratorio. Elige una de las sustancias propuestas y obtén una muestra de 20 ml con la probeta graduada. Trasvasa la sustancia al vaso de precipitados. Determina para esa sustancia las siguientes propiedades: color, olor, masa, solubilidad en agua. Registra los resultados en la tabla. Repite el procedimiento para las restantes sustancias. El término solubilidad refiere a la máxima cantidad de una sustancia que puede disolverse en otra a cierta temperatura. En la situación aquí planteada es el agua a temperatura ambiente la sustancia en la cual probarás si las otras se disuelven.
sustancia
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volumen
color
olor
masa
solubilidad en agua
agua aceite alcohol
g Repite el procedimiento para cada una de las sustancias propuestas, pero esta vez, obtén una muestra de 40 ml con la probeta graduada. h Registra los resultados en la tabla. sustancia
volumen
color
olor
masa
solubilidad en agua
agua aceite alcohol
i Establece si las anteriores propiedades que determinaste son intensivas o extensivas de acuerdo a los resultados que hayas obtenido. Por ejemplo, piensa si el color (propiedad) del alcohol (sustancia) cambió cuando modificaste la cantidad de alcohol (sustancia). De acuerdo a ello aplica el criterio para clasificar esa propiedad como intensiva o extensiva. j Regístralo en la tabla.
propiedad
tipo de propiedad
volumen color olor masa solubilidad en agua
1 2 3 4 5
Ejercitación Lee lo siguiente: Para construir un pizarrón se necesita cortar una madera de 2 m de largo por 1m de alto. La composición química del agua es H2O. El diamante sólo puede ser rayado por otro diamante. El PVC se usa como material aislante en instalaciones eléctricas. El aire siempre condensa a -200°C.
A continuación deberás: 1 Identificar expresiones que refieran a una propiedad y subrayarla con color rojo. 2 Determinar si esa propiedad es intensiva o extensiva y anotarlo a continuación de la frase. 3 Si la propiedad considerada es intensiva, volver a clasificarla en organoléptica, constante física o composición química, según corresponda y anotarlo a continuación de la frase.
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Sc
21
Ti
22
25
26
27
Ni
28
30
Cu Zn
29
B
5
C
6
N
7
O
8
F
9
13
berilio
12
litio
11
39
calcio
38
potasio
37
57
estroncio
56
rubidio
55
88
Ra
radio
[120]
unbinilio
87
Fr
francio
[119]
ununenio
Uue Ubn
89
bario
cesio
actinio
Ac
lantano
Ba
Cs
La
itrio
Sr
Rb
Y
escandio
Ca
K
Db
105
protactinio
torio
unbiunio
Ubu
121
Pa
Th uranio
U neptunio
plutonio
94
samario
Np Pu
93
91
90
92
promecio
62
meitnerio
Mt
109
iridio
Ir
77
rodio
Rh
45
cobalto
Co
Au
americio
curio
96
gadolinio
berkelio
97
terbio
65
ununbio
Gd Tb
64
unununio
112
mercurio
Bi 115
bismuto
83
antimonio
51
Sb
arsénico
As
californio
Cf
98
disprosio
116
polonio
Po
84
telurio
52
Te
selenio
Se
34
azufre
S
16
oxígeno
einsteinio
Es
99
holmio
67
Cl Br
fermio
mendelevio
101
tulio
nobelio
102
iterbio
70
Tm Yb
69
ununseptio
117
astato
At
85
yodo
53
I
bromo
35
cloro
17
flúor
laurencio
103
lutecio
Lu
71
ununoctio
118
radón
Rn
86
xenón
54
Xe
criptón
Kr
36
argón
Ar
18
neón
Ne
Fm Md No Lr
100
erbio
68
ununquadio ununpentio ununhexio
114
plomo
Pb
82
estaño
50
Sn
germanio
Ge
33
fósforo
P
15
nitrógeno
Dy Ho Er
66
ununtrio
113
talio
81
indio
49
Hg Tl
80
cadmio
48
galio
Ga
Cd In
cinc
Am Cm Bk
95
europio
63
ununnilio
111
oro
79
plata
47
Ag
cobre
32
silicio
Si
14
carbono
Uun Uuu Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
110
platino
Pt
78
paladio
46
Pd
níquel
Nd Pm Sm Eu
praseodimio neodimio
61
hassio
Hs
108
osmio
Os
76
rutenio
Pr
60
bohrio
Bh
107
renio
Re
75
tecnecio
cerio
59
seaborgio
Sg
106
wolframio
W
74
molibdeno
Ru
44
hierro
Ce
58
rutherfordio dubnio
Rf
104
tantalio
Ta
Hf
hafnio
73
niobio
43
42
Mo Tc
41
manganeso
Mn Fe
Nb
cromo
Cr
vanadio
V
72
ciconio
40
Zr
titanio
31
20
19
24
magnesio
sodio
23
aluminio
Mg
Na
Al
boro
Be
Li
10
helio
3
He
2
hidrógeno
4
49
H
1
Clasificar en ciencias naturales
a La materia 1 Observa la tabla que denominamos ‘Tabla periódica de los elementos’. En ella encontrarás a todos los elementos conocidos ordenados de acuerdo a diferentes criterios. Cada casilla corresponde a un elemento que identificamos por su símbolo y nombre. Denominamos elemento a una sustancia a la que no podemos separar en otras más simples por medios quí-
micos. El término elemento refiere a un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase. A su vez, el
término átomo, designa a las partículas más pequeñas que forman la materia y que pueden entrar en combina-
ción química con otras.
2 Recuerda la composición química del agua. Busca los elementos que la componen en la tabla periódica y colorea las casillas que correspondan. b Las propiedades de la materia Lee lo siguiente: 1 Un vidrio de ventana deja pasar la luz a través de él. 2 La composición química del dióxido de carbono es CO2. 3 La acetona siempre hierve a 56°C. 4 La composición química de la glucosa es C6H12O6. 5 Es común envasar el benceno en recipientes de 500 ml. 6 En actividades de perforación se usan caños de hierro de 9 m de largo. 7 La composición química del oxígeno atmosférico es O2. 8 El estaño siempre funde a 232°C. 9 La composición química del ozono es O3. 10 El cobre es un buen conductor del calor. A continuación deberás: 1 Identificar expresiones que refieran a una propiedad y subrayarla con color rojo. 2 Clasificar la propiedad subrayada en intensiva o extensiva y anotarlo a continuación de la frase. 3 Si la propiedad considerada es intensiva, volver a clasificarla en organoléptica, constante física o composición química, según corresponda y anotarlo a continuación de la frase. c Átomos y moléculas 1 Reconoce las moléculas mencionadas en el ejercicio anterior y transcríbelas por la fórmula de su composición química. 2 Identifica los átomos que componen las moléculas identificadas, busca los elementos en la tabla periódica y colorea las casillas correspondientes.
d La materia y sus propiedades A continuación clasifica las siguientes propiedades y especifica el criterio que utilizaste: color olor estado físico punto de fusión punto de ebullición
50
51
Dibujar en ciencias naturales La materia y sus propiedades: dibuja una experiencia de laboratorio en la cual hayas determinando propiedades de una sustancia.
52
10 Guía de actividades Materia inorgánica, orgánica y bioquímica Introducción Como ya sabes, materia, es el término con el que designamos a todo aquello que tiene masa y volumen. A la diversidad de materia que reconocimos, al definir sustancias por especificación de las propiedades con las que les otorgamos identidad, la clasificaremos en dos grupos, a uno lo llamaremos materia inorgánica y, al otro, lo llamaremos materia orgánica. En el grupo que denominamos materia inorgánica reunimos a todos los átomos de los diferentes elementos, como el calcio (Ca), el potasio (K), el sodio (Na), el azufre (S), el hierro (Fe); o moléculas como el agua (H2O), el dióxido de carbono (CO2), el oxígeno atmosférico (O2), el nitrógeno (N2). Subraya con un color los ejemplos mencionados de materia inorgánica. En el grupo que denominamos materia orgánica ordenamos a las moléculas que contienen átomos de carbono (C) unidos a otros átomos de carbono (C) o de hidrógeno (H). En muchos casos las moléculas también contienen átomos de oxígeno (O) y nitrógeno (N), entre los más frecuentes. Todas las moléculas orgánicas contienen carbono, pero no todas las moléculas que contienen carbono son moléculas orgánicas, es el caso del dióxido de carbono (CO2) que es una molécula compuesta por carbono pero no está unido a otros carbonos ni a hidrógenos, por lo tanto, es una molécula que llamamos inorgánica. En cambio el metano (CH4), que es una molécula compuesta por carbono unido a hidrógenos, lo clasificamos como molécula orgánica. Estas sustancias orgánicas son combustibles, es decir, que arden y pueden ser quemadas. Subraya con otro color los ejemplos mencionados de materia orgánica.
101
1
2
3 4
Ahora bien, llamamos biomoléculas o materia bioquímica a aquellas moléculas orgánicas resultado de reacciones químicas controladas por los seres vivos en su propia organización celular. Este aspecto lo retomaremos cuando abordemos el análisis de los seres vivos. Continuando con la descripción de las sustancias bioquímicas, es tal la variedad que distinguimos que las volveremos a reordenar en los siguientes grupos: Hidratos de carbono o glúcidos. Algunas de las moléculas que incluimos en este grupo, comúnmente llamadas azúcares, las caracterizamos como pequeñas; son ejemplos, la lactosa y la glucosa. Las otras moléculas más grandes, como el almidón y la celulosa, resultan de la combinación en número variado de las moléculas más pequeñas. Lípidos o grasas. Algunas de las moléculas de este grupo las identificamos como pequeñas, como por ejemplo, los ácidos grasos y el glicerol; y otras como más grandes, los triglicéridos. Proteínas. Estas moléculas grandes resultan de la combinación de otras moléculas más pequeñas, los aminoácidos. Ácidos nucléicos o ARN y ADN. Estas dos moléculas grandes están formadas por otras
más pequeñas; las bases nitrogenadas, entre otras. Subraya con un color los ejemplos mencionados de biomoléculas pequeñas y con otro color los ejemplos de biomoléculas grandes.
1 2 3 4
Cuestionario ¿A qué refiere la expresión ‘materia inorgánica’? ¿A qué refiere la expresión ‘materia orgánica’? ¿A qué remite el término ‘biomolécula’ o la expresión ‘materia bioquímica’? ¿Cuáles son las variedades de biomoléculas que reconocemos?
102
Ejercitación 1 Colorea los dibujos que representan diferentes modelos de moléculas, de acuerdo a la siguiente convención: C (carbono): color negro H (hidrógeno): color azul O (oxígeno): color rojo N (nitrógeno): color verde molécula de agua figura 46 molécula de glucosa figura 53 molécula de oxígeno atmosférico figura 54 molécula de dióxido de carbono figura 55 molécula de metano figura 56 molécula de glicerol figura 57 molécula de alanina figura 58 molécula de timina figura 59
O H
O
C
H H
O
H
H
H H
H
C
H
O
O
O
H
H
O
C
H
C
O O
H
H
figura 54
H
O
H
C
H
C
C
H H
O
O H
H
H
H H
C
H
H
H
C
N H
H
103 H H
H
OC
H
C
C O CC
H
N
O
H O
OC O
H
H
N
C
H
figura 55
O
figura 56
H
H
figura 59
H O
H H H
C
O
C
HO
H
C
H O
C H
OO
C
CO O H
C
H
O
N
H H
H
O
O
C
O
C H H
O H H
C
N
H
O
O
H
H
H H
H
O
O
O
C
H
O
O
O
H
H
C
N
C
H H
O
O
H
O
C H H
O
O
H
O
N
H H
0,52 nm
Colecci贸n de dibujos de modelos de mol茅culas representadas a la misma escala
H
H H H
C
H
H H
C
C
H C
H
O
H
O
OH
H
C
O
C
O
H
O
H
C
O
O
H
C O
H H C H C
H
O
C C C O H
C H
O
O
N
C H
H H
H O
C
H H
O
H
C O
H
N
O
H
O O
H
O
H H
H
H
H
N
figura 58C
N
H
C H C
O
C HH
N C
O
H
O
N
H H
C
C
figura 53
H
C H C
HH
H
O
C
H
O
C
O
C
H
O
H
O O
N
C
H
C
H HC
H C
O H H O H H
H
H
O
H
H
O H
O
HH
CC H H C H
H
H
O
C
C
H C
H
H O
H
C
H
O
H C
H
C
H C
O
H
O
H H
figura 57 C
O
H
CH
H
H
H
C
H H OO
H
H
H
O
H C
H
O OH
H H
H O
H C O H
C O CC
C
O H
H
H
C
O C C H
H
O C
O
H
H
C
H
C
H H
HH O
H
H
H
O
C
C
H
C H
H
H
H
H
H
H
H
O
C figura 46
O
H
H
O
H
O
H
0,34 nm
0,28 nm
6,6.10-7nm
2 Escribe la fórmula química de cada una de las moléculas representadas. Recuerda que la primera letra de un símbolo de un elemento la escribimos con mayúscula, y si llevara una segunda o tercer letra, las escribimos con minúscula. El número que indica cantidad de átomos por elemento lo representamos como un subíndice, es decir, un indicador en tamaño más pequeño que la escritura a la que le sigue y que lo ubicamos ligeramente por debajo de la línea de escritura utilizada. 3 Establece a qué grupo de clasificación pertenece cada una de las moléculas representadas y explica el criterio que utilizaste.
104
Laboratorio Objetivos: a Determinar la presencia de sustancias bioquímicas en diferentes alimentos. b Identificar las sustancias bioquímicas detectadas en los diferentes alimentos. 1 Presencia de sustancias bioquímicas en diferentes alimentos Actividad: determinarás la presencia de sustancias bioquímicas en diferentes alimentos.
Materiales: gradilla 1 tubo de ensayo 1 pipeta o gotero reactivo de lugol (indicador de almidón) solución de almidón 1 papa 1 porción de hígado 1 manzana papel absorbente mechero de Bunsen
a b c
d e f 105 g h i j
k
Procedimiento: Observa el color del lugol. Llena medio tubo de ensayo con solución de almidón. Coloca en el tubo de ensayo unas gotas de lugol y observa el color que adquieren las gotas. Este color lo debes interpretar como indicador de presencia de almidón y lo denominaremos prueba de lugol ‘positiva’. Elige uno de los alimentos y échale dos o tres gotas de lugol. Observa el color que toman las gotas de lugol sobre el alimento. Si el tipo e intensidad del color de las gotas de lugol sobre el alimento es similar al de la prueba con solución de almidón anota en la tabla la expresión ‘positiva’; si no es similar anota la expresión ‘negativa’ en la columna correspondiente. Frota el alimento sobre una hoja de papel absorbente. Calienta el papel sobre el fuego del mechero de Bunsen sin quemarlo. Coloca la hoja de papel absorbente contra una fuente de luz. Si observas una mancha en el papel deberás interpretarla como presencia de lípidos o grasas y la denominaremos prueba de papel ‘positiva’. Anótalo en la columna correspondiente de la tabla. Si no observaras una mancha anota la expresión ‘negativa’. Repite el procedimiento con los restantes alimentos. alimento
prueba de lugol
prueba de papel
papa hígado manzana
1 2 3 4
Responde las siguientes preguntas: ¿Qué alimentos contienen almidón según la prueba de lugol? ¿Qué alimentos no contienen almidón según la prueba de lugol? ¿Qué alimentos contienen lípidos según la prueba de papel? ¿Qué alimentos no contienen lípidos según la prueba de papel?
5 ¿Encuentras algún alimento que de resultado positivo para ambas pruebas? 6 ¿Encuentras algún alimento que de resultado negativo para ambas pruebas? 7 ¿Cómo interpretarías los resultados obtenidos?
Desafío 11 ¿Esperarías encontrar otras sustancias bioquímicas en un alimento?
Desafío 12 ¿Esperarías encontrar otras sustancias además de las bioquímicas en un alimento?
106
133
bibliografía disciplinar Atkins, P. y Jones, L. (2006). Principios de Química: los caminos del descubrimiento. Buenos Aires: Editorial Médica Panamericana. Bertalanffy v., K. L. (1989). Teoría General de los Sistemas. Fundamentos, desarrollo, aplicaciones. México: Editorial Fondo de Cultura Económica. Brown, T. et al. (2004). Química. La ciencia central. México: Pearson Educación. Chang, R. (1992). Química. México: Mc. Graw-Hill. Lahitte, H. B. y Hurrel, J. A. (1999). Sobre la integración de las Ciencias Naturales y Humanas. Buenos Aires: Ediciones LOLA. bibliografía pedagógica Augustowsy, G. et al. (2011). Enseñar a mirar imágenes en la escuela. Buenos Aires: Tinta Fresca. Buzán, T. (2004). Cómo crear mapas mentales. Barcelona: Ediciones Urano. Furman, M. y de Podestá, M. A. (2013). La aventura de enseñar ciencias naturales. Buenos Aires: Aique Grupo Editor.
listado de figuras figura 1 Esquemas de Adumbratio Ilustración Científica figura 2 Mapa mental de Sofía Papasodaro figura 3 Mapa mental de Tomás Luque figuras 4 a 15 Fotografías de Pilar Bonomo figura 16 Dibujo de Edgardo Kabe Solas figuras 17 a 39 Fotografías de Pilar Bonomo figura 40 Fotografía de Lucas Guerriero figura 41 Fotografía de Pilar Bonomo figuras 42 a 45 Dibujos de Edgardo Kabe Solas figura 46 Dibujo de Lucas Guerriero entintado por Edgardo Kabe Solas figuras 47 a 50 Dibujos de Edgardo Kabe Solas figuras 51 a 59 Dibujos de Lucas Guerriero entintados por Edgardo Kabe Solas
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texto y edición Magdalena Virginia Garavaglia Licenciada en Antropología por la Facultad de Ciencias Naturales y Museo, FCNyM, de la Universidad Nacional de La Plata, UNLP. Profesora con especialización en Nivel Medio y Superior por el Instituto Superior de Formación Docente, Canónigo Guido de Andreis. Profesora en escuelas de educación media. Expositora en jornadas, simposios y congresos nacionales e internacionales de enseñanza de las ciencias naturales. Postulante al título de Doctor en Ciencias Naturales por la FCNyM de la UNLP, bajo la dirección del Dr. Lahitte H.B. y codirección del Dr. Guillermo Folguera. revisión Guillermo Folguera Licenciado en Ciencias Biológicas por la Facultad de Ciencias Exactas y Naturales, FCEyN, de la Universidad de Buenos Aires, UBA. Licenciado en Filosofía por la Facultad de Filosofía y Letras, FFyL, de la UBA. Doctor de la UBA. Investigador del Consejo Nacional de Investigaciones Científicas y Técnicas, CONICET. Profesor en la FCEyN de la UBA.
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Héctor Blas Lahitte Licenciado en Antropología por la FCNyM de la UNLP. Doctor en Ciencias Naturales por la UNLP. Doctor en Psicología Social por la Universidad Argentina John F. Kennedy. Investigador de la Comisión de Investigaciones Científicas de la pcia. de Buenos Aires, CIC. Profesor en la FCNyM de la UNLP. Rosana Beatriz Menna Licenciada en Antropología por la FCNyM de la UNLP. Apoyo a la investigación del CONICET. Profesora en la FCNyM de la UNLP. Profesora en la Universidad Nacional de Lanús, UNLa. Gabriela Naum Onganía Licenciada en Biología por la FCNyM de la UNLP. Doctora en Ciencias Naturales por la UNLP. Investigadora del CONICET. publicación y distribución enacción casa editora, La Plata, Argentina contacto@enaccioncasaeditora.com enaccion.casaeditora@hotmail.com
fotografía Pilar Bonomo, Lucas Guerriero ilustración Adumbratio Ilustración Científica (Laura Blanco y Vanesa Gaido), Lucas Guerriero, Edgardo Kabe Solas impresión y encuadernación Emanuel San Juan diseño Julieta Garavaglia
agradecimientos Micaela Blaustein Por su contribución en el retoque de las fotos. Carlos Alfredo Brianese Por su idea para el envoltorio del libro. Lucas Guerriero Por su lectura crítica de los borradores, por sus sugerencias en las definiciones de materia y energía, por los ejemplos y por la sistematización de las representaciones de los modelos de moléculas. Carlos Masullo Por su ayuda para establecer las normas seguridad y la clasificación de los materiales de laboratorio escolar, por su dedicación en la preparación de los ejercicios sobre seguridad en el laboratorio y por sus aportes para el desarrollo de los procedimientos de las experiencias de laboratorio.
citas de autoridad ‘Esta Guía de Actividades de Ciencias Naturales realizada por Magdalena Virginia Garavaglia cumple los difíciles objetivos que se le presentan a una obra de estas características. Por un lado, efectivamente logra abordar aspectos y problemáticas de muy diferente orden relacionados con el mundo que nos rodea (tales como materia y energía), la vida (diversidad, sistemas, Gaia) y la actividad científica (la clasificación y las mediciones). Y a su vez, a partir de las actividades a realizar, este recorrido consigue que el estudiante se aproxime a la gran complejidad que presenta el estudio del mundo, de algunas de las aristas que nos arroja, de la maravillosa diversidad que nos rodea.’ Guillermo Folguera ‘Los buenos científicos se caracterizan por establecer un delicado equilibrio entre el rigor y la imaginación, que les permite generar en quienes desde esta perspectiva se forman una dosis importante de creatividad sostenida por una sólida formación académica. El texto escrito por M Garavaglia es un ejemplo claro de ello.’ Héctor Blas Lahitte ‘Es un libro construido como una casa… desde los cimientos hasta las alturas. Concatenado y conectado coherentemente, paso a paso, construye el conocimiento sin dejar de lado los aspectos epistemológicos de las disciplinas que incumben a las ciencias naturales.’ Rosana Beatriz Menna ‘Es un libro que de manera concatenada y lógica te lleva a entender conceptos no siempre fáciles de comprender.’ Gabriela Naum Onganía
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