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PAGINA 1
Valencias de los elementos químicos más usados de la tabla Capicúa
GRUPO IA
GRUPO IIA
H
1
Be
2
B
3
C
2, 4
Li
1
Mg
2
Al
3
Si
4
Na
1
Ca
2
Ga
3
Ge
2, 4
K
1
Sr
2
In
3
Sn
2, 4
Rb
1
Ba
2
Pb
2, 4
Cs
1
Ra
2
GRUPO VA N 1, 2, 3, 4, 5 P 1, 3, 5 As 3, 5 Sb 3, 5 Bi
GRUPO IIIA
GRUPO VIA O 2 S 2, 4, 6 Se 2, 4, 6 Te 2, 4, 6
GRUPO IVA
GRUPO VIIA F 1 Cl 1, 3, 5, 7 Br 1, 3, 5, 7 I 1, 3, 5, 7
3, 5
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN Cu
1, 2
Zn
2
Fe
2, 3
Pd
2, 4
Ag Au
1 1, 3
Cd Hg
Co Ni
2, 3 2, 3
Pt Ir
2, 4 2,3,4,6
Ti
2, 3, 4
Mn
2 1, 2 2, 3, 4, 5, 6, 7
Mo
6,5,4,3,2
W
6,5,4,3,2
Cr
2, 3, 4, 5, 6
V
2, 3, 4, 5
Os
2,3,4,6,8
Re
7,6,4,2,-1
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COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO: ÓXIDOS Son combinaciones del oxígeno con otro elemento de la Tabla Periódica, donde el oxígeno actúa siempre con la valencia 2. Pueden ser de dos tipos:
a) Óxidos de un metal Estos óxidos se nombran de forma totalmente análoga a los hidruros metálicos; pero, sustituyendo la palabra hidruro por óxido. EJEMPLO
NOMBRES
FeO
Óxido ferroso
Óxido de hierro (II)
Monóxido de hierro
Fe2O3
Óxido férrico
Óxido de hierro (III)
Trióxido de dihierro
Cu2O
Óxido cuproso
Óxido de cobre (I)
Óxido de dicobre
CuO
Óxido cúprico
Óxido de cobre (II)
Monóxido de cobre
b) Oxidos de un no metal Puesto que hay elementos no metálicos que pueden actuar con 4 valencias distintas, los nombres tradicionales usan el sistema de prefijos y sufijos siguiente:
Valencia:
Prefijo
Sufijo
hipo-
-oso -oso
De menor a mayor
-ico per-
EJEMPLO
-ico
NOMBRES
Cl2O
Óxido hipocloroso
Óxido de cloro (I)
Óxido de dicloro
Cl2O3
Óxido cloroso
Óxido de cloro (III)
Trióxido de dicloro
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PAGINA 3
Cl2O5
Óxido clórico
Óxido de cloro (V)
Pentaóxido de dicloro
Cl2O7
Óxido perclórico
Óxido de cloro (VII)
Heptaóxido de dicloro
SO
Óxido hiposulfuroso
Óxido de azufre (II)
Monóxido de azufre
SO2
Óxido sulfuroso
Óxido de azufre (IV)
Dióxido de azufre
SO3 Óxido sulfúrico Óxido de azufre (VI) Trióxido de azufre En el caso de elementos no metálicos con tres valencias, se utilizan las tres primeras combinaciones, y en el caso de elementos con sólo dos valencias no se emplea el sistema de prefijos. Conviene saber que antiguamente a los óxidos de los elementos no metálicos se les denominaba genéricamente anhídridos, pero esta denominación está hoy totalmente en desuso.
c) Otros tipos de "óxidos" O2
-2
Los peróxidos son combinaciones de un metal o del hidrógeno con el grupo peroxo: , y responden al conjunto -O-O-. Para nombrar estos compuestos, basta añadir el prefijo per- al nombre del óxido. EJEMPLO
NOMBRE
H2O2 = H-O-O-H
Peróxido de hidrógeno (agua oxigenada)
Na2O2
Peróxido de sodio
CaO2
Peróxido de calcio
CuO2
Peróxido de cobre (II)
Se puede observar que en estos compuestos no se puede aplicar la regla de simplificación al escribir la fórmula del mismo, pues se destruiría la agrupación de los dos átomos unidos de oxígeno, que es lo característico de los mismos. EJERCICIOS Formular los siguientes compuestos: Nombrar los siguientes compuestos: a) Óxido de yodo (VII)
a) Br2O5
b) Óxido plúmbico
b) K2O
c) Óxido de azufre (IV)
c) H2O2
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d) Peróxido de potasio
d) SeO
e) Óxido hipobromoso
e) Fe2O3
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COMBINACIONES TERNARIAS DE HIDRÓGENO, METAL Y OXÍGENO: HIDRÓXIDOS Son compuestos formados por la unión de un metal con el ion hidroxilo: OH-, que actúa en su conjunto con una valencia igual a 1. EJEMPLO
NOMBRES
NaOH
Hidróxido de sodio
Hidróxido de sodio
Hidróxido de sodio
Ca(OH)2
Hidróxido de calcio
Hidróxido de calcio
Dihidróxido de calcio
Fe(OH)2
Hidróxido ferroso
Fe(OH)3
Hidróxido férrico
Hidróxido de hierro (III)
Trihidróxido de hierro
Cd(OH)2
Hidróxido de cadmio
Hidróxido de cadmio
Dihidróxido de cadmio
NH4OH
Hidróxido de amonio
Hidróxido de amonio
Hidróxido de amonio
Hidróxido de hierro (II) Dihidróxido de hierro
El hidróxido de amonio NH4OH está formado por la combinación del catión amonio NH4+ y el anión hidroxilo OHEJERCICIOS Formular los siguientes compuestos:
Nombrar los siguientes compuestos:
a) Hidróxido sódico
a) AuOH
b) Hidróxido de hierro (II)
b) Ca(OH)2
c) Trihidróxido de aluminio
c) Hg(OH)2
d) Hidróxido ferroso
d) Pt(OH)4
e) Hidróxido aúrico
e) KOH
COMPUESTOS BINARIOS DEL HIDRÓGENO: HIDRUROS Son las combinaciones del elemento hidrógeno con otro elemento distinto, donde el hidrógeno siempre actúa con valencia 1. Dependiendo de la naturaleza de este último elemento, tendremos dos tipos de hidruros:
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a) Hidruros de un metal El nombre tradicional es el de hidruro del metal y se utilizan los sufijos -oso e -ico para la menor y mayor valencia del metal, respectivamente. En el caso de que el metal sólo tenga una valencia se suele utilizar la terminación -ico para hacer referencia a dicho metal. Se pueden utilizar también los nombres derivados del uso de la valencia entre números romanos o la que indica la proporción de cada elemento mediante prefijos. Ejemplos: - NaH es el Hidruro sódico - CaH2 es el Hidruro cálcico o dihidruro de calcio - FeH2 es el Hidruro ferroso o hidruro de hierro (II) o dihidruro de hierro - PtH4 es el Hidruro platínico o hidruro de platino (IV) o tetrahidruro de platino
b) Hidruros de un elemento no metálico En la nomenclatura tradicional, los hidruros de los elementos de los grupos VIA y VIIA se denominan HIDRÁCIDOS y se nombran empleando la palabra ácido seguida de la raíz del no metal y la terminación -hídrico. Se emplea esta denominación siempre que el hidruro esté en disolución acuosa, pues es cuando aparecen sus propiedades ácidas. De forma general, la manera más utilizada de nombrar estos compuestos es colocar el sufijo -uro a la raíz del no metal seguido del prefijo mono-, di-, tri-, etc., delante de la palabra hidrógeno, para indicar el número de átomos de hidrógeno que intervienen, aunque ello suele omitirse a veces. No obstante, para algunos hidruros se siguen utilizando los nombres tradicionales agua: H2O;
amoniaco: NH3;
fosfamina: PH3;
metano: CH4;
silano: SiH4
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EJEMPLO
NOMBRE EN DISOLUCIÓN ACUOSA
NOMBRE GENERAL
HF
Ácido fluorhídrico
Fluoruro de hidrógeno
HCl
Ácido clorhídrico
Cloruro de hidrógeno
HBr
Ácido bromhídrico
Bromuro de hidrógeno
HI
Ácido yodhídrico
Ioduro de hidrógeno
H2 S
Ácido sulfhídrico
Sulfuro de hidrógeno
EJEMPLO
NOMBRE TRADICIONAL
NOMBRE GENERAL
NH3
Amoniaco
Trihidruro de nitrógeno
PH3
Fosfamina
Trihidruro de fósforo
CH4
Metano
Tetrahidruro de carbono
SiH4
Silano
Tetrahidruro de silicio
EJERCICIOS Formular los siguientes compuestos:
Nombrar los siguientes compuestos:
a) Ácido clorhídrico
a) CH4
b) Hidruro de cobre (II)
b) H2Se
c) Hidruro de potasio
c) FeH3
d) Tetrahidruro de platino
d) HBr(ac)
e) Trihidruro de boro
e) MgH2
COMBINACIONES TERNARIAS DE HIDRÓGENO, NO METAL Y OXÍGENO: OXOÁCIDOS
Tienen de fórmula general HaXbOc donde X es un no metal o un metal de transición como el cromo (Cr) o el manganeso (Mn). Para ayudar a formular se puede suponer que tiene lugar la reacción siguiente, aunque en muchos casos no ocurre en la realidad:
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Óxido de un no metal + Agua = Oxoácido El correspondiente oxoácido se nombrará igual que el supuesto óxido de procedencia pero cambiando la palabra óxido por ácido. EJEMPLO
NOMBRE
N2O3 + H2O = HNO2 (después de simplificar)
Ácido nitroso
N2O5 + H2O = HNO3 (después de simplificar)
Ácido nítrico
SO2 + H2O = H2SO3
Ácido sulfuroso
SO3 + H2O = H2SO4
Ácido sulfúrico
CO2 + H2O = H2CO3
Ácido carbónico
Cl2O + H2O = HClO (después de simplificar)
Ácido hipocloroso
Cl2O3 + H2O = HClO2 (después de simplificar)
Ácido cloroso
Cl2O5 + H2O = HClO3 (después de simplificar)
Ácido clórico
Cl2O7 + H2O = HClO4 (después de simplificar)
Ácido perclórico
CrO3 + H2O = H2CrO4
Ácido crómico
MnO3 + H2O = H2MnO4
Ácido mangánico
Mn2O7 + H2O = HMnO4 (después de simplificar)
Ácido permangánico
Existen otros tipos de ácidos oxoácidos en los que en su formación intervienen más de una molécula de agua, como es el caso del ácido fosfórico, de fórmula H3PO4. EJERCICIOS Formular los siguientes compuestos:
Nombrar los siguientes compuestos:
a) Ácido silícico
a) H2SO4
b) Ácido bromoso
b) HBrO4
c) Ácido permangánico
c) HNO3
d) Ácido selénico
d) HIO2
e) Ácido hipoyodoso
e) HClO
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COMBINACIONES BINARIAS DE UN METAL CON UN NO METAL: SALES BINARIAS Como su propio nombre indica estos compuestos están formados por dos elementos: uno metálico y el otro no metálico. En estos compuestos, el símbolo del metal se escribe en primer lugar y, a continuación, el símbolo del no metal. En las sales binarias, el no metal, al igual que lo hace en las combinaciones con el hidrógeno, siempre utiliza su menor valencia y se nombra con la terminación -uro. EJEMPLO
NOMBRES
NaCl
Cloruro sódico
Cloruro sódico
Cloruro sódico
FeCl2
Cloruro ferroso
Cloruro de hierro (II)
Dicloruro de hierro
FeCl3
Cloruro férrico
Cloruro de hierro (III)
Tricloruro de hierro
AuBr
Bromuro auroso
AuBr3
Bromuro áurico
CoS
Sulfuro cobaltoso
Sulfuro de cobalto (II)
Monosulfuro de cobalto
Co2S3
Sulfuro cobáltico
Sulfuro de cobalto (III)
Trisulfuro de dicobalto
PbS
Sulfuro plumboso
Sulfuro de plomo (II)
Monosulfuro de plomo
PbS2
Sulfuro plúmbico
Sulfuro de plomo (IV)
Disulfuro de plomo
Bromuro de oro Monobromuro de oro (I) Bromuro de oro Tribromuro de oro (III)
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PAGINA 9
EJERCICIOS Formular los siguientes compuestos: Nombrar los siguientes compuestos: a) Dicloruro de zinc a) NaBr b) Seleniuro sódico b) BaF2 c) Sulfuro ferroso c) NiCl2 d) Ioduro de calcio d) CuCl2 e) Difluoruro de magnesio e) SrS
COMBINACIONES TERNARIAS DE METAL, NO METAL Y OXÍGENO: OXISALES Resultan de sustituir, total o parcialmente, los hidrógenos de un ácido oxácido por metales. Para ello se parte del ácido del que proviene la sal cambiando el sufijo -oso por -ito y el ico por -ato, de forma que: ÁCIDO
SAL
-oso
se sustituye por
-ito
-ico
se sustituye por
-ato
Valencia:
Prefijo
Sufijo
hipo-
-ito -ito
De menor a mayor
-ato per-
-ato
La forma más simple de formar una oxisal es generando el anión a partir del oxoácido correspondiente, de la siguiente forma: El anión resulta por eliminación de los hidrógenos existentes en la fórmula del ácido. Se asigna una carga eléctrica negativa igual al número de hidrógenos retirados, y que, además, será la valencia con que el anión actuará en sus combinaciones. Los aniones se nombran utilizando las reglas análogas que las sales que originan.
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ÁCIDO
NOMBRE
PAGINA 10
ANIÓN
NOMBRE
-
Anión nitrito
HNO2
Ácido nitroso
NO2
HNO3
Ácido nítrico
NO3-
Anión nitrato
H2SO3
Ácido sulfuroso
SO3-2
Anión sulfito
H2SO4
Ácido sulfúrico
SO4-2
Anión sulfato
HClO
Ácido hipocloroso
ClO-
Anión hipoclorito
HClO3
Ácido clórico
ClO3-
Anión clorato
H3PO4
Ácido fosfórico
PO4-3
Anión fosfato
EJEMPLO
NOMBRES
NaNO2
Nitrito sódico
Nitrito de sodio
Fe(NO3)2
Nitrato ferroso Nitrato de hierro (II)
Au(NO3)3
Nitrato áurico
K2SO4
Sulfato potásico Sulfato de potasio
CuSO3
Sulfito cúprico
Sulfito de cobre (II)
Ni2(SO4)3
Sulfato niquélico
Sulfato de níquel (III)
FeCO3
Carbonato ferroso
Carbonato de hierro (II)
Fe2(CO3)3
Carbonato férrico
Carbonato de hierro (III)
NaClO3
Clorato sódico
Clorato de sodio
Ca3(PO4)2 Fosfato cálcico
Fosfato de calcio
Nitrato de oro (III)
Existe un tipo de oxisales en las que se sustituye parcialmente el hidrógeno por metales, así el ácido carbónico, H2CO3, puede originar dos tipos de aniones, el anión carbonato CO3-2 y el anión hidrógeno-carbonato HCO3-, de forma que este último tipo de anión da lugar a una clase de oxisales denominadas, tradicionalmente, bicarbonatos.
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PAGINA 11
EJEMPLO
NOMBRE
NaHCO3
Bicarbonato sódico
Ca(HCO3)2
Bicarbonato cálcico
EJERCICIOS Formular los siguientes compuestos:
Nombrar los siguientes compuestos:
a) Nitrato de potasio
a) NaHCO3
b) Carbonato cálcico
b) CuSO4
c) Sulfato de aluminio
c) Al(NO3)3
d) Carbonato de hierro (III)
d) Mg(ClO2)2
e) Perclorato cálcico
e) Na2CO3
EJERCICIOS En esta página encontrarás una tabla con una colección de ejercicios que te van a servir para comprobar tus conocimientos; en la parte inferior, encontrarás enlaces a todas las páginas de este curso, para poder consultar todas las dudas que te surjan: FÓRMULA
NOMBRE
Al(OH)3
FÓRMULA Na2SO4
Dióxido de plomo
Sulfito mercurioso
HBrO3
Benceno
CaCO3
TiO2
NH4+
NaOH Yodato cálcico
CO
Hipobromito sódico CoH2
N2O5
Ácido cloroso Peróxido de sodio
H2O2
Hidruro de cobre (II)
Alcohol etílico o etanol
SiH4 AuCl3
NOMBRE
Dióxido de silicio MgCO3
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Yoduro de plata
CÓDIGO: CN15 VERSIÓN: 3 FECHA DE ACTUALIZACIÓN: Enero de 2013 PAGINA 12
Cr2O3
Pt(NO3)2
Ácido selenhídrico Metano
CuClO2
SO3
Óxido de nitrógeno (I) Cloruro de hidrógeno
I2O7
CH3-COOH
Sulfuro de platino (II) Hidruro estánnico
C4H10
Hidróxido mercúrico
Mn2O5
Ca3(PO4)2
Trióxido de divanadio Sulfato de cobre (II)
N2O
BeH2
Ácido sulfúrico Ácido sulfhídrico
HNO3
ESPERAMOS QUE ESTA GUIA SEA DE TU AGRADO Y SOLUCIONES TUS DUDAS
ELABORADO POR: INGENIEROS RICARDO JAVIER GAMBOA SORA, WELLERLEY SORZA, YLICENCIADOS MERLEN RACINES, ANGELA BOLIVAR E IVÁN FERNELLY GARCÍA MONTEALEGRE