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parte POR QUÉ EXISTEN TANTOS COMPUESTOS QUÍMICOS INORGANICOS?
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Acidos
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Los ácidos provienen de la reacción química que se produce entre un óxido ácido (o anhídrido) y el agua. Cuando se los nombra conservan el nombre del óxido que los origina colocando delante la palabra ácido. Recordemos que los óxidos ácidos contienen en su molécula átomos de oxígeno y átomos un no metal (o metaloide). Para escribir la fórmula de un ácido se puede usar una simple regla que consiste en tomar la fórmula del óxido ácido que corresponda y sumarle directamente una molécula de agua, finalmente se debe simplificar en caso de que se pueda.
ácido clohidrico HCl ácido sulfhidrico H2S ácido sulfuroso H2SO3 ácido sulfúrico H2SO4 ácido nitroso HNO2 ácido nítrico HNO3 Observe el video y amplie el conocimiento
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Hidracidos
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HIDROGENO: Son compuestos binarios formados por combinación del Hidrógeno con un metal.
Hidrógeno + No Metal Hidrácido (Hidruro no Metálico)
Los no metales que se combinan con el hidrógeno para formar los Hidrácidos, son los elementos delos grupos VIA y VIIA . Estos compuestos no contienen Oxigeno. Grupo VIA Grupo VIIA S, Se, Te ( -2 ) F, Cl, I y Br ( -1 ) NOMENCLATURA DE LOS HIDRACIDOS: 1.- La palabra ACIDO. 2.- Nombre del no metal contraído. 3.- Terminación hídrico.
PRINCIPALES HIDRACIDOS
a) HF Acido Fluorhídrico b) HCI Acido Clorhídrico
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c) HBr Acido Bromhídrico
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d) HI Acido Yodhídrico e) H2S Acido Sulfhídrico f) H2Te Acido Telurhidrico g) H2Se Acido Selenhidrico
Procesamiento de información
Amplie sus conocimientos Con la información que va encontrar en esta página acido clorhidrico por favor realice un mapa conceptual y presente la próxima clase
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Son sustancias ácidas que tienen de fórmula general HaXbOc siendo a, b, c números enteros . X es generalmente un no metal, aunque en algunos casos puede ser un metal de transición: Cr, Mn, V, Mo, W. Contienen O –de ahí su nombre– (n.o. = –2) en la molécula y presentan propiedades ácidas.
Formulación: Los oxácidos pueden considerarse como compuestos binarios , en los que la parte electropositiva es el ión H+, la electronegativa la constituye el anión poliatómico formado por un átomo característico central (X), al que están irectamente unidos los átomos de O. Se escribe en primer lugar el H.
Nomenclatura: – Común: ácido + prefijo + nombre del elemento X + sufijo. El elemento X puede actuar con diferentes n.o. y por ello se utilizan prefijos y sufijos siendo en orden creciente de n.o.: hipo....oso ....oso ....ico per....ico de tal forma que cuando X: – Sólo puede actuar con sólo un n.o.: terminación en ico: H2CO3: ácido carbónico (n.o. del C = +6) – Puede actuar con dos n.o: terminaciones oso para el menor e ico para el mayor: H2SO3: ácido sulfuroso (n.o. S = +4) H2SO4: ácido sulfúrico (n.o. S = +6) – Pued e actua r con tres n.o: hipo...oso (men or), oso (intermedio) y ico (mayor). – Sistemática: ácido + prefijo oxo, dioxo, trioxo... (según el número de O ) + nombre del elemento X terminado en ico y con prefijo di, tri... (según sea su subíndice) + n.o. (romanos) del elemento X. – de Stock: igual que la sistemática pero eliminando la palabra ácido y añadiend o al fin al de hidrógeno. El nombre del elemento X se hace terminar en ato. sistemática de Stock común
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EJEMPLOS HClO ácido oxoclórico (I) oxoclorato (I) de hidrógeno ácido hipocloroso HClO 2 ácido dioxo clórico (III) dioxoclorato (III) de hidrógeno ácido cloroso HClO 3 ácido trioxoclórico (V) trioxoclorato (V) de hidrógeno ácido clórico HClO 4 ácido tetrao xocló rico (V II) tetraoxoclorato (VII) de h. ácido perclórico H2SO3 ácido trioxosulfúrico (IV) trioxosulfato (IV) de h. ácido sulfuroso H2S2O5 ácido pentaoxodisulfúrico (IV) pentaoxodisulfato (IV) de h. ácido disulfuroso H2SO4 ácido tetrao xosu lfúrico (VI) tetraoxosulfato (VI) de h. ácido sulfúrico
Los prefijos meta– y orto– se utilizan par a distinguir do s ácidos del mis mo e leme nto con el mismo n.o. y que sólo se diferencian por su contenido de H y O. Así, en los ácidos HPO3 y H3PO4, el fósforo tiene el mismo n.o. (+5). (La fórm ula del segundo se obtiene añadiendo dos átomos de H y un átomo de O a la fórmula del primero). Para distinguirlos, el primero se denomina ácido metafosfórico y el segundo ácido ortofosfórico. Como este último es el más importante, se denomina simplemente ácido fosfórico. Un método para formular oxácidos consiste en añadir moléculas de agua a los óxidos no metálicos correspondientes, siendo sus etapas: – Form ular e l óxido del no me tal. – Añadir 1 moléc ula de ag ua para obtener la form a "me ta" y 3 mo léculas d e agua para la for ma "o rto". – Simplificar la fórmula si es necesario.
Ejemplos: Cl (n.o. = +3) : Cl2O3 + H2O –> H2Cl2O4 –> HClO2 S(n.o. = +4) : SO2 + H2O –> H2SO3
Refuerza tu conocimiento con este archivo que te da informacion sobre la utilidad de los acidos oxacidos
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Sales En química, una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión. entre una La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización. Un ejemplo es la sal de mesa, denominada en el lenguaje coloquial sal común, sal marina o simplemente sal. Es la sal específica cloruro de sodio. Su fórmula química es NaCl y es el producto de la base hidróxido sódico(NaOH) y ácido clorhídrico, HCl. En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Son generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidos o disueltos en agua, conducen la electricidad.
Soluciones salinas Una solución salina, resultado de la reacción de un ácido fuerte con una base fuerte resulta altamente ionizada y, por ello, neutra. La explicación es que los contraiones de los ácidos fuertes y las bases débiles son bastante estables, y por tanto no hidrolizan al agua. Un ejemplo sería el cloruro sódico, el bromuro de litio y otras. Una solución salina de un ácido fuerte con una base débil es ácida. Esto es así porque, tras disociarse la sal al disolverse, la base débil tiene tendencia a captar OH-, hidróxidos que va a obtener hidrolizando el agua. Finalmente, tenemos un exceso de iones hidronio en disolución que le confieren acidez a la disolución. A más débil la base, más ácida será la disolución resultante. Químicamente: Una solución salina de un ácido débil con una base fuerte es básica. El mecanismo es el mismo que en caso anterior: el ácido, al ser débil, tenderá a captar un protón, que debe proceder necesariamente de la hidrólisis del agua. Un ejemplo, la disolución en agua del acetato de sodio:
Denominaciones Las sales se denominan de acuerdo con el ácido del que derivan: Carbonatos son las sales del ácido carbónico. Cloruros son las sales del ácido clorhídrico. Fosfatos son las sales del ácido fosfórico. Nitratos son las sales del ácido nítrico. Nitritos son las sales del ácido nitroso. Sulfatos son las sales del ácido sulfúrico. Citratos son las sales del ácido cítrico. Carboxilatos son las sales de cualquier ácido carboxílico, así, podemos tener: Acetatos, sales del ácido acético. Formiatos, sales del ácido fórmico o metanoico. Salicilatos, sales del ácido salicílico.
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Clasificaciones
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Las Sales se pueden Clasificar en los Siguientes grupos: Sal hidrácida Sal oxiácida, oxisales u oxosales. Sal ácida Sal doble Sal hidratada
ejemplos de formación de oxisales y sus estados de oxidación
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estados de oxidaci贸n
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ejemplo 3
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Sales Haloideas: Resultan de la unión de un ácido hidrácido con una base, formando una sal más agua. Estas pueden ser neutras, ácidas, básicas, mixtas y dobles. Sales halogenas neutrales: Resultan de la unión de un ácido hidrácido con un hidróxido produciendo la eliminación total de hidrogeniones y oxidriones.
Sales halogenas acidas : Son compuestos ternarios hidrogenados que resultan de la saturación parcial de H del ácido hidrácido por una metal.
Sales halogenas basicas: Son compuestos cuaternarios oxigenados e hidrogenados que se forman de la unión de un ácido hidrácido con una base en la que hay predominio de grupos oxidrilos sobre los hidrógenos del ácido.
Sales halogenas dobles: Son compuestos ternarios no oxigenados ni hidrogenados que resultan de la sustitución total de los hidrógenos del ácido hidrácido por diferentes metales.
Sales halogenas mixtas: Son compuestos ternarios no hidrogenados ni oxigenados que se forman por la reacción de dos radicales hidrácidos diferentes sobre un mismo metal. La nomenclatura se indica el nombre del no metal más el nombre de los radicales hidrácidos.
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SALES HALOGENAS NEUTRAS Son compuestos binarios que se obtienen por la neutralización total de los grupos (OH) de las bases por los hidrógenos de los ácidos hidrácidos. BASE + ACIDO HIDRACIDO = SALES HALOGENAS NEUTRAS 1) Na ----- OH + H Cl 2) Ca ----- OH + H ----- S
NaCl + H 2 O = CLORURO DE SODIO
CaS + 2H 2 O = SULFURO DE CALCIO
CCCCCC OH + H NOMENCLATURA TRADICIONAL: GENERICO: Se forma con el nombre del no metal contraído terminado en URO ESPECIFICO: Nombre del metal. Valencia < en OSO y > en ICO Para encontrar la formula directamente se escribe el símbolo del metal, luego el no metal, se intercambia valencias y se simplifica si es posible. F 1 F 3 = FLUORURO DE BISMUTO = FLUORURO DE BISMUTO (III) PrBr 4 = BROMURO TRASEODIMICO = BROMURO DE PRASEODIMIO (IV) Mn 2 Te 3 = TELURO MANGANICO = TELURO DE MANGANESO (III) Cu 2 S 2
= CuS = SULFURO CUPRICO = SULFURO DE COBRE (II)
VI 5 = YODURO VANADICO = YODURO DE VANADIO (VI) Pb 2 S 4
= Pb 2 S 4 = SULFURO PLUMBICO = SULFURO DE PLOMO (IV)
quimica recreativa en esta página encontrará ejercicios interactivos para aprender las sales neutras
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SALES HALÓGENAS DOBLES
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Es el resultado de la combinación de 2 sales halógenas neutras del mismo ácido hidrácido anfígeno (H 2 S, H 2 Se, H 2 Te) pero de diferente metal. Na 2 S + (NH 4 ) 2 S Na 2 S(NH 4 ) 2 S 2 SULFURO DOBLE DE SODIO Y AMONIO. CaSe + Cu 2 Se
Na(NH 4 )S =
CaCu 2 Se 2 = SELENURO DOBLE DE
CALCIO Y COBRE Al 2 Te 3 + K 2 Te ALUMINIO
Al 2 K 2 Te 4
Cr 2 S 3 + Tl 2 S
Cr2 Tl2 S4
AlKTe 2 = TELURO DOBLE DE POTASIO Y
CrTlS 2 = SULFURO DOBLE DE TALIO Y CROMO III
NOMENCLATURA: TELURO DOBLE DE ESTRONCIO Y BARIO = SrTe + BaTe
SrBaTe 2
SELENURO DOBLE DE BERILIO Y POTASIO = BeSe + K 2 Se
K 2 BeSe 2
SULFURO DOBLE DE PRASEODIMIO III Y ORO I = Pr 2 S 3 + Au 2 S
Au 2 Pr 2 S 4
SULENURO DOBLE DE COBRE I Y MERCURIO II = Cu 2 Se + HgSe
Cu 2 HgSe 2
SULFURO DOBLE DE COBRE II Y PLOMO II = CrS + PbS SULFURO DOBLE DE RADIO Y TITANIO = RaS + TiS 2
PbCrS 2 RaTiS 3
Actividad en esta página encontrará ejercicios interactivos para aprender las sales dobles
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SALES HALOGENAS MIXTAS
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Es el resultado de la combinación de dos sales halógenas neutras provenientes de diferente hidrácido pero del mismo metal, (hidróxido monobásicos no forman sales halógenas neutras) BiI 3 + Bi 2 S 3 Bi 3 I 3 S 3 SULFUROSO DE BISMUTO
BiIS = YODO –
CaTe + Ca Br 2 Ca 2 TeBr 2 = BROMO – TELURURO DE CALCIO AlF 3 + Al 2 Se 3 PbS 2 + PbCl 4
Al 3 F 3 Se 3 Pb 2 S 2 Cl 2
ALFSe = FLUOR – SELENURO DE ALUMINIO PbSCl 2 = CLORO – SULFURO PLUMBICO
NOMENCLATURA: GENERICO: Se forma primero con el nombre del (NM) más electronegativo y luego por el otro (NM) terminado en URO. ESPECIFICO: El nombre del metal BROMO – SELENURO DE BARIO = BaBr 2 + BaSe YODO – SULFURO CROMICO = CrI 3 + Cr 2 S 3 SULFO – TELURO CUPRICO = CuS + CuTe
Ba 2 Br 2 Se Cr 3 I 3 S 3
CrIS
Cu 2 STe
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SALES HALÓGENAS ACIDAS.
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Se obtienen por neutralización parcial de los H de los ácidos hidrácidos de los metales anfígenos (H2S, H2Se, H2Te) por los grupos OH de las bases. • Na (HS) + H 2 O = SULFURO ACIDO DE SODIO • Mg (HSe)2 = SELENURO ACIDO DE MAGNESIO • Bi (HTe) = TELURO ACIDO DE BISMUTO NOMENCLATURA : Existen tres maneras: • Intercalando entre el genérico y el específico de la sal la palabra ácido. • Anteponiendo al nombre de la sal el prefijo Bl • Anteponiendo al nombre de la sal la palabra hidrogeno. • SULFURO ACIDO MANGÁNICO
Mn (HS) 3
BISULFURO MANGÁNICO HIDROGENO SULFURO MANGÁNICO • TELURO ACIDO CUPRICO
Cu(HTe) 2
BITELURO CUPRICO HIDROGENO TELURO CUPRICO • SELENURO ACIDO DE AMONIO
NH 4 (HSe)
BISELENURO DE AMONIO HIDROGENO SELENURO DE AMONIO • TELURO ACIDO DE MOLIBDENO
Mo(HTe) 6
BITELURO DE MOLIBDENO HIDROGENO TELURO DE MOLIBDENO
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SALES HALOGENAS BASICAS.
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Se forman de la neutralización parcial de los grupos OH de un hidróxido polibásico por los H de ácidos hidrácidos. Ca (OH) Br + H 2 O = BROMURO BASICO DE CALCIO Bi (OH) 2 Cl + H 2 O = CLORURO DIBASICO DE BISMUTO Bi (OH) Cl 2 + 2H 2 O = CLORURO MONOBASICO DE BISMUTO Fe (OH) S = SULFURO BASICO FERRICO Hg 2 (OH) 2 Te = TELURO DIBASICO MERCURIO Mo 3 (OH) 3 = BROMURO TRIBASICO DE MOLIBDENO Os (OH) 2 Se = SELENURO DIBASICO DE OSMIO NOMENCLATURA: Se nombra con las mismas reglas para nombrar las sales halógenas neutras con las siguientes variantes: • Se intercala entre genérico y el especifico la palabra BASICO. • Anteponiendo al nombre genérico el prefijo SUB. • Anteponiendo al nombre genérico la palabra HIDROXI. Cuando es necesario se indica el número de OH presentes en la molécula.
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Espacios en blanco
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Actividad de Espacios en Blanco Observe los nombres y formulas que faltan y complete
Ejercicios Cloruro de Sodio
AlKS2 Telururo รกcido Auroso BiIS Bromuro dibasico de Sodio
Enviar
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Ej. Verdadero y Falso
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Pregunta Verdadero-Falso
PRUERBA OBJETIVA Lee detenidamente cada afirmacion y consteste verdadero o Falso
Las sales hologenas neutras se forman de un metal mas un no metal de la familia VA o IVA Verdadero
Falso
Las sales halogenas dobles se forman con dos metales Verdadero
Falso
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Pregunta de Elecci贸n M煤ltiple Cuales son las sales halogenas
NaCl KRbS NaClO
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Sales Halogenas El nombre de la siguiente formula FeVS4 es Sulfuro Vanadoso Ferrico Sulfuro Vanadico Ferroso Sulfuro Vanadico Ferrico
Mostrar Retroalimentaci贸n
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este video te guiara para poder entender la formacion de las oxisales
Sales oxisales: Son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y el oxígeno. Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos sustituyendo los hidrógenos de éstos por un metal. Vamos a estudiar dos tipos de sales de ácidos oxácidos, las sales neutras y las sales ácidas. CLASES Sales neutras: Se obtienen sustituyendo todos los hidrógenos de un ácido oxácido por un metal. La valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido sin los hidrógenos. El número de hidrógenos que se le quiten al ácido se le ponen como subíndice al metal. Sales ácidas: Son compuestos que se obtienen sustituyendo PARTE DE LOS HIDRÓGENOS de un ácido oxácido por un metal. El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal y la valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido. Sales oxisales basicas: Se nombran con la palabra hidrógeno precedida de los prefijos di- (H2), tri- (H3) seguido del nombre de la sal correspondiente. Forman sales ácidos los no metales siguientes: S, Se, Te, y los ácido spiro y orto del P, As y Sb. Sales oxisales dobles: Compuestos cuaternarios oxigenados y no hidrogenados formados por la sustitución total de los hidrógenos de un ácido oxácido por diferentes metales.
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Sales oxisales mixtas: Son compuestos cuaternarios que resultan de la acciรณn de dos radicales รกcidos oxรกcidos diferentes sobre un mismo metal.
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SALES OXISALES NEUTRAS. Son compuestos ternarios que se obtienen por la neutralización total de los grupos (OH) de las bases por los H de los ácidos oxácidos. BASE + ACIDO OXACIDO = SALES OXISALES NEUTRAS • Hidróxido de berilio + ácido sulfúrico Be ----- OH + H ----- SO 4
BeSO 4 + 2H 2 O = SULFATO DE BERILIO
CCCCCOH H NOMENCLATURA: GENERICO: Se forma cambiando la terminación OSO – ICO del ácido oxácido por ITO _ ATO. ESPECIFICO: El nombre del metal. Para encontrar las formulas directamente se escribe el símbolo del metal, luego la formula del ácido. Se reemplaza el H por el metal y se intercambia valencias. • SULFATO DE PLATA = Ag + H 2 SO 3 CCCCCCC
Ag 2 (SO 3 )
• MANGANATO COBALTOSO = Co 2 + H 2 MnO 4
Co 2 (MnO 4 )
• TELURATO DE ALUMINIO = Al 3 + H 2 TeO 4CC
Al 2 (TeO 4 ) 3
• CLORATO DE POTASIO = K + HClO 3 CCCCCC
K(ClO 3 )
• CROMATO DE SODIO = Na + H 2 CrO 4 CCCCC
Na2CrO 4
• NITRATO DE COBRE II = Cu2 + HNO 3CCCCC
2 Co(MNO 4 )
Cu(NO 3 ) 2
3.8. COMPUESTOS NO SALINOS Se forman por la combinación de: NO METALES + NO METALES = COMPUESTOS NO SALINOS NO METALES (Trv - Tev) + METALES = COMPUESTOS NO SALINOS
Mv Dv Trv Tev
FS
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Cl Se
P Si
Br Te
As Ge
I
Sb
+ METALES
IUPAC CCL 4 = TETRA CLORURO DE CARBONO
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CS 2 = SULFURO DE CARBONO
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SbI 3 = YODURO DE ANTIMONIO Al 4 C 3 = CARBURO DE ALUMINIO Fe 3 N 2 = NITRURO FERROSO STOCK SiF 4 = FLURURO DE SILICIO (IV) P 2 S 3 = SULFURO DE FOSFORO (III) AsBr 3 = BROMURO DE ARSENICO (III) Cr 3 N 2 = NITRURO DE CROMO Pb 3 N 2 = NITRUTO DE Pb (II) NOMENCLATURA: GENERICO: Se forma con el nombre del no metal m谩s electronegativo terminado en URO, con prefijos de cantidad. ESPECIFICO: El nombre del otro no metal o del metal terminado en OSO menor valencia y en ICO mayor valencia
observa en este ejemplo como los estados de oxidacion de los aniones y cationes se neutralizan , para obtener sales neutras y analizalos en los diferentes ejercicios.
operaci贸n de los estados de oxidaci贸n
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OXISALES DOBLES. Es el resultado de la combinación de dos oxisales neutras del mismo ácido pero de diferente metal (ácidos monoácidos no forman oxisales dobles). • SULFATO DOBLE DE SODIO Y AMONIO Na 2 SO 4 + (NH 4 ) 2 SO 4
Na 2 (NH 4 ) 2 (SO4) 2
Na (NH 4 ) SO
4 • ORTOCARBONATO DOBLE CALCIO Y POTASIO Ca 2 CO 4 + K 4 CO 4
Ca 2 K 4 (CO 4 ) 2
Ca K 2 (CO 4 )
• FOSFATO DOBLE DE CALCIO Y COBRE I Mg 3 (PO 4 ) 2 + Cu 3 PO 4
(Mg 3 Cu 3 PO 4 ) 3
MgCu (PO 4 )
• SULFITO DOBLE DE RUBIDIO Y ORO I RbSO3 + Au2SO3
Rb 2 Au 2 (SO3 )2
RbAu (SO 3 ).
NOMENCLATURA: Se sigue las mismas reglas utilizadas para nombrar las oxisales neutras intercalando entre el genérico y específico la palabra doble. • SILICATO DOBLE DE CROMO II Y MERCURIO II HgSiO3 + CrSiO 3
HgCr (SiO 3 ) 2
• PIROANTIMONIATO DOBLE DE ALUMINIO Y TALIO I Al 4 (Sb 2 O 7 ) 3 + Tl 4 (Sb 2 O 7 )
Al4Tl4 (Sb2O7)4
AlTl (SB2O7)
• ARSENIATO DOBLE FERRICO AURICO Fe (AsO 4 ) + Au (AsO 4 )
Fe Au (AsO 4 ) 2
• PIROBORATO DOBLE DE PLOMO II Y VANADIO III Pb2B2O5 + V4 (B2O5 )3
Pb2V4 (B2O5 )4
PbV2 (B2O5)2
mecanismos de obtencion de oxisales dobles leer esta página para ampliar tu conocimiento Y detalla cada uno de los mecanismos de obtencion de las oxisales dobles
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OXISALES MIXTAS Es el resultado de la combinación de dos oxisales neutras provenientes de diferentes ácidos oxácidos pero del mismo metal. • SULFATO NITRATO DE CALCIO CaSO4 + Ca (NO 3 ) 2
Ca 2 (SO 4 ) (NO 3 ) 2
• META ARSENITO CARBONATO DE ALUMINIO Al 2 (CO 3 ) 3 + Al (AsO 2 ) 3
Al 2 (CO 3 ) 3 (AsO 2 ) 4
Al (CO 3 ) (AsO 2 )
• TELURATO GERMANATO PLUMBICO Pb (TeO 4 ) 2 + Pb (GeO 2 ) 3
Pb 2 (TeO 4 ) 2 (GeO 4 )
Pb (TeO 4 ) (GeO 2 )
NOMENCLATURA: GENERICO : Se forma con el nombre de los radicales ácidos que forman las oxisales Especifico: El nombre del metal. • DICROMATO SULFITO CUPRICO Cu (Cr 2 O 2 ) + Cu (SO 3 )
Cu 2 (Cr 2 O 3 ) (SO 3 )
Elaboracion de una prueba Con el conocimiento adquirido sobre este tema; elabora una prueba a menera de test, llevalo para la siguiente clase , y poles a prueba a tus compañeros formando grupos de trabajo y resolverlos. Si necesitas guiarte utiliza esta pagina , para sacar otros ejemplos
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OXISALES ACIDAS Se forman por la neutralización parcial de los H de un ácido oxácido por los grupos (OH) de las bases. • Na (HCO 3 ) + H 2 O = CARBONATO ACIDO DE SODIO BICARBONATO DE SODIO HIDROGENO CARBONATO DE SODIO • Ca (HSO 3 ) 2 + 2H 2 O = SULFITO ACIDO DE CALCIO • (NH 4 )(H 2 PO 4 ) + H 2 O = FOSFATO DIACIDO DE AMONIO • (NH 4 ) 2 (HPO 4 ) = FOSFATO ACIDO DE AMONIO NOMENCLATURA: • Intercalando entre el genérico y el específico de la oxisal la palabra ácido con prefijos de cantidad. • Anteponiendo al nombre de la oxisal el prefijo Bl. • Anteponiendo al nombre de la oxisal la palabra hidrógeno con prefijos de cantidad. • VANADIO DIACIDO FERRICO
Fe (H 2 VO 4 ) 3
• ORTO CARBONATO DIACIDO DE COBRE I • MANGANATO ACIDO DE ALUMINIO • SULFATO ACIDO CROMICO
Cu 2 (H 2 CO 4 ) Al(HMnO 4 ) 3
Cr(HSO 3 ) 3
EJERCICIOS Solamente la práctica y la resolución de ejercicios le permitirá entender lo complejo y útil que le resulta reconocer a los compuestos quimicos inorganicos, por tal razón en el siguiente enlace descarguese los ejemplos y resuelvalos en un 80%
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OXISALES BASICAS. Se obtienen por la neutralización parcial de los grupos (OH) de una base por los H de un acido oxácido. Ca (OH) NO 3 + H 2 O = NITRATO BASICO DE CALCIO Hg 2 (OH) 2 (SO 4 ) = SULFATO DIBASICO MERCURICO Bi (OH) 2 (ClO) = HIPOCLORITO DIBASICO DE BISMUTO BiOH (ClO) 2 = HIPOCLORITO MONOBASICO DE BISMUTO NOMENCLATURA: Se cambia siguiendo las mismas reglas que se utilizan para designar a las oxisales neutras con las siguientes variantes: • Se intercala entre genérico y el especifico la palabra BASICO. • Se antepone al nombre genérico el prefijo SUB. • Se antepone al nombre genérico la palabra HIDROXI, con prefijos de cantidad para indicar el número de OH presentes.
Ejercicios en esta pagina de enlace encontrara ejercicios interactivos que le permitiran reforzar el conocimiento sobre este tema resolver el 70% de los ejerciccios propuestos para el examen
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