NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA. PROFESOR: VICENTE SARANGO COLEGIO JORGE MANTILLA ORTEGA
FUNCIÓN ÁCIDOS OXÁCIDOS CARACTERÍSTICAS Son sustancias con sabor ácido Enrojecen la tintura azul de tornasol. Enrojecen la tintura de heliantina Las soluciones rosadas de heliantina las vuelven incoloras. Los ácidos en presencia de agua liberan H+ incrementando la concentración de iones hidronios (H3O)+ . La fenolftaleína es un compuesto orgánico que Así, en medio ácido (pH < 7) resulta incolora. La fenolftaleína es un compuesto orgánico que en medio básico (realmente a pH > 8.5 a 9) toma color rosa. .
FUNCIÓN ÁCIDOS OXÁCIDOS
Para escribir una fórmula de una ácido oxácido primero se escribe el símbolo Del Hidrógeno, luego del no metal y por último el oxígeno Ejemplo:
HClO
Es importante recordar que existen ácidos que se forman, cuando un óxido no metálico reacciona con una, dos y tres moléculas de agua, para formar oxácidos con prefijos: META, PIRO Y ORTO respectivamente, según la nomenclatura tradicional. Para evitar confusiones a continuación tratamos en forma integral La formulación, formación teórica y nomenclatura tradicional de todos Los ácidos oxácidos
Realice la formación teórica del siguiente ácido oxácido: ácido cloroso
b) En el segundo miembro de la ecuación
Pasos
a) Al óxido cloroso agregamos 1 molécula de agua
¯¯
química (productos), sumamos el número de átomos de los compuestos del primer miembro (reactivos), para esto solo utilizamos subíndices, empezando por el H, no metal en este caso el cloro y el oxígeno
Agua
Óxido cloroso
Cl2O3
HClO2
+
H2O
2 3
El número (23) es la estructura clave para escribir la fórmula del óxido, cuando el no metal (cloro) tiene # de oxidación = +3
H2 Cl2 O4
¯¯¯ 1 1 2
=
2HClO2 Si los subíndices son pares simplificamos (dividimos por 2) este número se convierte en coeficiente de la fórmula del ácido oxácido
El número (112) es la estructura clave para escribir la fórmula de este ácido oxácido
FUNCIÓN ÁCIDOS OXÁCIDOS
Ejemplo: FORMACIÓN TEÓRICA DEL ÁCIDO SULFÚRICO ÓXIDO NO METÁLICO
SO3
AGUA
+
H2O
ÁCIDO OXÁCIDO
H2S O4
Nota.- Una molécula de agua que se agrega al óxido no metálico, excepto en los casos especiales que forman ácidos (META, PIRO, ORTO), se agregan 1, 2 y 3 moléculas respectivamente.
Realice la formación teórica del siguiente ácido oxácido: ácido pirofosfórico
b) En el segundo miembro de la ecuación
Pasos
a) Al óxido fosfórico agregamos 2 moléculas de agua
Óxido fosfórico
Agua
P2O5
2H2O
¯¯
H4P2O7
+
química (productos), sumamos el número de átomos de los compuestos del primer miembro (reactivos), para esto solo utilizamos subíndices, empezando por el H, no metal en este caso el fósforo y el oxígeno
2 5
El número (25) es la estructura clave para escribir la fórmula del óxido, cuando el no metal (fósforo) tiene # de oxidación = +5
H4 P2 O7
¯¯¯ 4 2 7
los subíndices son 4, 2 y 7 en este caso no simplificamos. Queda así.
El número (427) es la estructura clave para escribir la fórmula de este ácido oxácido
Realice la formación teórica del ácido fosfórico (ácido ortofosfórico)
b) En el segundo miembro de la ecuación
Pasos
a) Al óxido fosfórico agregamos 3 moléculas de agua
Óxido fosfórico
Agua
P2O5
3H2O
¯¯
H3PO4
+
química (productos), sumamos el número de átomos de los compuestos del primer miembro (reactivos), para esto solo utilizamos subíndices, empezando por el H, no metal en este caso el fósforo y el oxígeno
2 5
El número (25) es la estructura clave para escribir la fórmula del óxido, cuando el no metal (fósforo) tiene # de oxidación = +5
H6 P2 O8
¯¯¯ 3 1 4
= 2H3PO4 Si los subíndices son pares simplificamos (dividimos por 2) este número se convierte en coeficiente de la fórmula del ácido oxácido
El número (314) es la estructura clave para escribir la fórmula de este ácido oxácido
1. Ácidos oxácidos de los halógenos (Cl, Br, I) No. de oxidación (-1) (+1,+3, +5, +7), solo actúan los números de oxidación subrayados. A los óxidos de estos no metales se agrega una molécula de agua # de oxidación
Formación teórica
+1
Cl2O
+
H2 O
+3
Cl2O3
+ H2 O
+5
Cl2O5
+7
Cl2O7
H2Cl2O2 = 2HClO
Estructura de Nomenclatura Ácidos Tradicional oxácidos Prefijos Sufijos 111
Hipo - oso
H2Cl2O4 = 2HClO2
112
----- - oso
+ H2O
H2Cl2O6 = 2HClO3
113
----------ico
+ H2 O
H2Cl2O8 = 2HClO4
114
Per - ico
2. Ácidos oxácidos de los anfígenos (S, Se, Te) No. de oxidación (-2) (+2, +4, +6), solo actúan los números de oxidación subrayados. A los óxidos de estos no metales se suma una molécula de agua
# de oxidación
Formación teórica
+4
SO2 +
H2O
H2SO3
+6
SO3 +
H2O H2SO4
Estructura de Nomenclatura Ácidos Tradicional oxácidos Prefijos Sufijos 213
----------oso
214
----------ico
3. Ácidos oxácidos de nitrógeno (N) No. de oxidación (-3) (+1, +2, +3, +5), solo actúan los números de oxidación subrayados. Los óxidos de este no metal reaccionan con una molécula de agua
# de oxidación
Formación teórica
+3
N2O3 +
H 2O
H2N2O4 = 2HNO2
+5
N2O5 +
H2O H2N2O6 = 2HNO3
Estructura de Nomenclatura Ácidos Tradicional oxácidos Prefijos Sufijos 112
----------oso
113
----------ico
4. Ácidos oxácidos de (P, As, Sb) No. de oxidación (-3) (+3, +5), solo actúan los números de oxidación subrayados. Los óxidos de estos no metales reaccionan con una molécula de agua, dos moléculas de agua y tres moléculas de agua. + 1 H2O Se utiliza el prefijo META. + 2 H2O Se utiliza el prefijo PIRO + 3 H2O Se utiliza el prefijo ORTO, que se omite # de oxidación
Formación teórica
+3
P2O3 + H2O
+3
+3
H2P2O4 = 2HPO2
Estructura de Nomenclatura Ácidos Tradicional oxácidos Prefijos Sufijos 112
Meta-------oso
P2O3 + 2H2O H4P2O5
425
Piro ------oso
P2O3 + 3H2O H6P2O6 = 2H3PO3
313
Orto -----oso
4. Ácidos oxácidos de (P, As, Sb) No. de oxidación (-3) (+3, +5), solo actúan los números de oxidación subrayados. Los óxidos de estos no metales reaccionan con una molécula de agua, dos moléculas de agua y tres moléculas de agua. + 1 H2O Se utiliza el prefijo META. + 2 H2O Se utiliza el prefijo PIRO + 3 H2O Se utiliza el prefijo ORTO, que se omite # de oxidación
Formación teórica
+5
P2O5 + H2O
+5
+5
H2P2O6 = 2HPO3
Estructura de Nomenclatura Ácidos Tradicional oxácidos Prefijos Sufijos 113
Meta------ico
P2O5 + 2H2O H4P2O7
427
Piro-------ico
P2O5 + 3H2O H6P2O8 = 2H3PO4
314
Orto-----ico
5. Ácidos oxácidos de los no metales (C, Si) No. de oxidación (-2) (+2, +4), solo actúa el número de oxidación subrayado. Los óxidos de estos no metales reaccionan con una y dos molécula de agua + 1 H2O Se utiliza el prefijo META. que se omite + 2 H2O Se utiliza el prefijo ORTO # de oxidación +4 +4
Formación teórica
CO2 + H2O CO2 + 2H2O
H2CO3 H4CO4
Estructura de Nomenclatura Ácidos Tradicional oxácidos Prefijos Sufijos 213
Meta--------ico
414
Orto------ico
Nota: El ácido carbónico se lo conoce como ácido metacarbónico, se omite la palabra meta queda como ácido carbónico. El ácido ortocarbónico se forma cuando se agrega al óxido carbónico dos moléculas de agua
4. Ácidos oxácidos de (B) No. de oxidación (-3) (+3), solo actúa número de oxidación subrayado. Los óxidos de este no metal reaccionan con una molécula de agua, dos moléculas de agua y tres moléculas de agua. + 1 H2O Se utiliza el prefijo META. + 2 H2O Se utiliza el prefijo PIRO + 3 H2O Se utiliza el prefijo ORTO, que se omite # de oxidación
Formación teórica
H2B2O4 = 2HBO2
Estructura de Nomenclatura Ácidos Tradicional oxácidos Prefijos Sufijos
+3
B2O3 + H2O
112
+3
B2O3 + 2H2O H4B2O5
425
+3
B2O3 + 3H2O H6B2O6 = 2H3BO3
313
Meta--------ICO Piro-------ICO
Orto-------ICO
Ácidos oxácidos
NOMBRE GENÉRICO: NOMBRE ESPECÍFICO
Se escribe la palabra ÁCIDO Nombre del no metal con sufijos y prefijos según indique cada Caso. Especificados en diapositivas anteriores
Ejemplos H2SO4
Ácido sulfúrico
H2SO2
Ácido sulfuroso
Ácidos oxácidos
2.- Número de oxidación del no metal en números romanos y entre paréntesis
1.- Prefijos griegos: bi, tri, tetra, penta.. unidos a la palabra OXO (para indicar # de átomos de oxigeno del ácido). También unido al nombre del metal siempre terminado en ATO
+6
3.- Se escribe la palabra de
H2SO4
4.- Se escribe la palabra hidrógeno
Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
Ácidos oxácidos
1.- Se escribe la palabra ÁCIDO
2.- Prefijos griegos: bi, tri, tetra, penta.. unidos a la palabra OXO (para indicar # de átomos de oxígenos del ácido). También unido al nombre del metal siempre terminado en ICO
+6
H2SO4
3.- Número de oxidación del no metal en números romanos y entre paréntesis
Ácido Tetraoxosulfúrico (VI)
FUNCIÓN ÁCIDOS OXÁCIDOS: AUTOEVALUACIÓN REACTIVO SELECCIÓN MÚLTIPLE: En las siguientes preguntas se darán varias alternativas como respuestas, por favor señale una respuesta.
1. Un ácido oxácido se forma al hacer reaccionar:
A
Un óxido metálico más agua.
B
Un óxido no metálico más agua.
C D
Un no metal más oxígeno Ninguna
A
B
C
D
2.- El oxígeno y el hidrógeno en los ácidos oxácidos tienen números de oxidación respectivamente igual a: A B C D
+1, +2 -2, -2 +1, -2 -1, -2
A
B
C
D
3.- El óxido permangánico (Mn2O7) al reaccionar con una molécula de agua forma: : A
Mn (OH)7
B
MnO3
C D
HMnO4 Ninguna.
A
B
C
D
4.- Los óxidos ácidos de (P, As y Sb) pueden reaccionar con: : A B C
D
1 y 2 moléculas de agua 1, 2 y 3 moléculas de agua. 1 molécula de agua. Ninguna.
A
B
C
D
5.- El Bromo (Br) en el HBrO4, tiene un número de oxidación igual a:
A B C D
+1 +5 +6 Ninguna
A
B
C
D
6.- El antimonio (Sb) en el H4Sb2O7, tiene un nĂşmero de oxidaciĂłn igual a:
A B C D
+1 +3 +5 Ninguna
A
B
C
D
7. Sobre ecuación de formación de ácidos oxácidos
ÓXIDOS NO METÁLICOS
AGUA
ÁCIDOS OXÁCIDOS
8. Sobre estructuras numéricas de óxidos ácidos, ácidos oxácidos, prefijos y sufijos.
23 25 27 12 13 12 12 23 23 23
112 113 114 213 214 213 213 112 425 313
PER
OSO ICO ICO OSO ICO ICO ICO OSO OSO OSO
AUTOEVALUACIÓN REACTIVO COMPLETACIÓN.- Complete los espacios según mencione cada pregunta.
9.- Complete el siguiente cuadro, sobre obtención de ácidos oxácidos Ácido cloroso Cl2O3
+
………. H2O
H2Cl2O4 = …………….. 2HClO2 ..……………
Ácido sulfúrico SO3
H2O + ……….
H2 SO4 ..……………
Ácido pirobórico B2O3 2 H2 O …………… + ……….
H4 B2 O5 ..……………
AUTOEVALUACIÓN REACTIVO COMPLETACIÓN.- Complete los espacios según mencione cada pregunta.
10.- A las fórmulas de los siguientes compuestos, coloque su nombre tradicional. FÓRMULA HClO4 H2SO4 HMnO4 H4As2O7 H3SbO4 HIO H2SO3
NOMBRE TRADICIONAL
Ácido perclórico Ácido sulfúrico Ácido permangánico Ácido piroarsénico Ácido antimónico Ácido hipoyodoso Ácido sulfuroso
AUTOEVALUACIÓN REACTIVO COMPLETACIÓN.- Complete los espacios según mencione cada pregunta.
11.- A las fórmulas de los siguientes compuestos, coloque su nombre sistemático. FÓRMULA HClO4 H2SO4 HMnO4 H4As2O7 H3SbO4 HIO H2SO3
NOMBRE SISTEMÁTICO
Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno Tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno Heptaoxodiarseniato (V) de hidrógeno Tetraoxoantimoniato (V) de hidrógeno Oxoyodato (I) de hidrógeno Trioxosulfato (IV) de hidrógeno
AUTOEVALUACIÓN REACTIVO COMPLETACIÓN.- Complete los espacios según mencione cada pregunta.
12.- A las fórmulas de los siguientes compuestos, coloque su nombre stock. FÓRMULA HClO4 H2SO4 HMnO4 H4As2O7 H3SbO4 HIO H2SO3
NOMBRE STOCK
Ácido tetraoxoclórico (VII) Ácido tetraoxosulfúrico (VI) Ácido tetraoxomangánico (VII) Ácido heptaoxodiarsénico (V) Ácido tetraoxoantimónico (V) Ácido oxoyódico (I) Ácido trioxosulfúrico (IV)
AUTOEVALUACIÓN REACTIVO COMPLETACIÓN.- Complete los espacios según mencione cada pregunta.
13.- En las fórmulas de los siguientes compuestos, identifique el metal, no metal y sus respectivos números de oxidación FÓRMULA
Bi2O3
METAL (símbolo) Bi
H2SO4 BaO
NO METAL (símbolo)
NÚMEROS DE OXIDACIÓN
+3 S
Ba
+6 +2
H4As2O7
As
+5
H3SbO4
Sb
+5
Cr2O3 H2SO3 SnO
Cr
+3 S
Sn
+4 +4
FORMACIÓN DE RADICALES A PARTIR DE ÁCIDOS OXÁCIDOS. EJEMPLO: Formar los iones o ion (radicales) del ácido hipocloroso Pasos:
Cada átomo de hidrógeno se convierte en una carga eléctrica negativa (-1)
Se desplaza los átomos de hidrógeno de los ácidos oxácidos
HClO Nomenclatura tradicional Nomenclatura sistemática
=
Ácido hipocloroso Oxoclorato (I) de hidrógeno
-1
(ClO)
Ion hipoclorito Ion oxoclorato (I)
Nomenclatura tradicional Nomenclatura sistemática
EJEMPLOS DE RADICALES DE ACIDOS OXACIDOS.
ÁCIDOS OXÁCIDOS H2CO3
RADICALES (HCO3)-1 (CO3)-2
H4P2O7
H3BO3
(H3P2O7)-1
NOMBRE TRADICIONAL Ion Carbonato ácido Ion Carbonato Ion Pirofosfato triácido
(H2P2O7)-2
Ion Pirofosfato diácido
(HP2O7)-3 (P2O7)-4
Ion Pirofosfato ácido Ion Pirofosfato
(H2BO3)-1
Ion Borato diácido
(HBO3)-2 (BO3)-3
Ion Borato ácido Ion Borato
HBrO4
(BrO4)-1
Ion Bromato
HIO
(IO)-I
Ion Hipoyodito
EJEMPLOS DE RADICALES DE ACIDOS OXACIDOS.
ÁCIDOS OXÁCIDOS H2CO3
RADICALES (HCO3)-1 (CO3)-2
H4P2O7
H3BO3
(H3P2O7)-1
NOMBRE SISTEMÁTICO Ion hidrogenotrioxocarbonato (IV) Ion trioxocarbonato (IV) Ion trihidrogenoheptaoxodifosfato (V)
(H2P2O7)-2
Ion dihidrogenoheptaoxodifosfato (V)
(HP2O7)-3
Ion hidrogenoheptaoxodifosfato (V)
(P2O7)-4
Ion heptaoxodifosfato (V)
(H2BO3)-1
Ion dihidrogenotrioxoborato (III)
(HBO3)-2
Ion hidrogenotrioxoborato (III)
(BO3)-3
Ion trioxoborato (III)
HBrO4
(BrO4)-1
Ion tetraoxobromato (VII)
HIO
(IO)-I
Ion oxoyodato (I)
EJEMPLOS DE RADICALES DE ACIDOS OXACIDOS.
ÁCIDOS OXÁCIDOS H2CO3
RADICALES (HCO3)-1 (CO3)-2
H4P2O7
H3BO3
(H3P2O7)-1
NOMBRE STOCK Ion hidrogenotrioxocarbónico (IV) Ion trioxocarbónico (IV) Ion trihidrogenoheptaoxodifosfórico (V)
(H2P2O7)-2
Ion dihidrogenoheptaoxodifosfato (V)
(HP2O7)-3
Ion hidrogenoheptaoxodifosfórico (V)
(P2O7)-4
Ion heptaoxodifosfórico (V)
(H2BO3)-1
Ion dihidrogenotrioxobórico (III)
(HBO3)-2
Ion hidrogenotrioxobórico (III)
(BO3)-3
Ion trioxobórico (III)
HBrO4
(BrO4)-1
Ion tetraoxobrómico (VII)
HIO
(IO)-I
Ion oxoyódico (I)