NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA. PROFESOR: VICENTE SARANGO COLEGIO JORGE MANTILLA ORTEGA
FUNCIÓN PERÓXIDOS CARACTERÍSTICAS Son compuestos que se forman por una mayor oxidación de los óxidos básicos de las familias (I A,II A y III A) y algunos de transición interna. (Ni, Mn, Fe, Cu, Au, ) Son compuestos que tienen que tienen una estructura de enlaces químicos, diferentes de los óxidos. Presentan un grupo PEROXI, que posee dos átomos de oxígeno unidos por enlace simple (-O-O-), = (O2)-2 El número de oxidación de un átomo de oxígeno es = -1 Fórmula general M2(O2)m, siendo “m” el número de oxidación del metal.
FUNCIÓN PERÓXIDOS
Reglas
Ejemplo:
Peróxido ferroso; Hierro con # de oxidación +2
+2 2
-2 2
Se escribe el símbolo del metal, luego el grupo PEROXI (O2)-2
Fe (O2)
Se colocan números de oxidación, en la
Fe2(O2) 2 Fe2O4
parte superior de los símbolos y grupo PEROXI
Se intercambian los números de oxidación (valencias) y se convierten en subíndices, Nota: Cuando el metal lleva número de oxidación par, se simplifican los subíndices
Fe O2
1
2
Queda así
FUNCIÓN PERÓXIDOS
Reglas
Ejemplo:
Peróxido férrico; Hierro con # de oxidación +3
+3 3
-2 2
Se escribe el símbolo del metal, luego el grupo PEROXI (O2)-2
Fe (O2)
Se colocan números de oxidación, en la
Fe2(O2) 3 Fe2O6
parte superior de los símbolos y grupo PEROXI
Se intercambian los números de oxidación (valencias) y se convierten en subíndices, Nota: Cuando el metal lleva # de oxidación impar, no se puede simplificar los subíndices.
Queda así
FUNCIÓN PERÓXIDOS
Reglas.-
NOMBRE GÉNERICO.- Peróxido NOMBRE ESPECÍFICO.- Nombre del metal con sus terminaciones de acuerdo a las siguientes consideraciones: a) Si es valencia fija.- terminación ICO (puede omitirse) b) Si es valencia variable: *Terminación OSO.- Valencia menor *Terminación ICO.- Valencia mayor.
FUNCIÓN PERÓXIDOS
Ejemplos: Compuesto
Nombre tradicional
FeO2……………………………….Peróxido ferroso Fe2O6………………………………Peróxido férrico CaO2………………………………………………..Peróxido cálcico (Peróxido de calcio) Al2O6……………………………….Peróxido alumínico (Peróxido de aluminio)
FUNCIÓN PERÓXIDOS
Reglas.- (Como que se tratara de un óxido)
•Prefijos de origen griego (mono, bi, tri..) unidos a la palabra ÓXIDO •De •Prefijos antes mencionados unidos al nombre del metal Los prefijos son de acuerdo al número de átomos del elemento químico de la fórmula en cuestión, el prefijo mono puede omitirse.
FUNCIÓN PERÓXIDOS
Ejemplos: Compuesto
Nombre sistemático
FeO2……………………………….Dióxido de hierro Fe2O6………………………………Hexaóxido de dihierro CaO2……………………………………………….. Dióxido de calcio Al2O6……………………………….Hexaóxido de dialuminio
FUNCIÓN PERÓXIDOS
Reglas.-
•Se escribe la palabra PERÓXIDO •De •Nombre del metal seguido de la valencia en números romanos y entre paréntesis; está nomenclatura es recomendad para los no metales que tiene varios números de oxidación. •Si tienen solo una valencia se prescinde de poner el número.
FUNCIÓN PERÓXIDOS
Ejemplos: Compuesto
Nombre stock
FeO2……………………………….Peróxido de hierro (II) Fe2O6………………………………Peróxido de hierro (III) CaO2……………………………………………….. Peróxido de calcio Al2O6………………………………. Peróxido de aluminio
FUNCIÓN PERÓXIDOS: AUTOEVALUACIÓN REACTIVO SELECCIÓN MÚLTIPLE: En las siguientes preguntas se darán varias alternativas como respuestas, por favor señale una respuesta.
1. El grupo peróxido es: a) (O2)-1
c) (OH)-1
b) (O2)-2
d) (O2)-3
FUNCIÓN PERÓXIDOS: AUTOEVALUACIÓN
2. El agua H2O al oxidarse forma un compuesto llamado: a) Peróxido de agua
c) Óxido de hidrógeno
b) Peróxido de hidrógeno.
d) Ninguna
FUNCIÓN PERÓXIDOS: AUTOEVALUACIÓN
3. La fórmula del peróxido de cromo (III) es : a) Cr2O4
c) CrO2
b) CrO3
d) Cr2O6
FUNCIÓN PERÓXIDOS: AUTOEVALUACIÓN 4. Complete el siguiente cuadro, sobre formulación y sistemas de nomenclatura: FÓRMULA
Li2O2 H2O2 ZnO2 Cr2O6 Cu2O2
NOMBRE TRADICIONAL
Peróxido de litio Peróxido de hidrógeno Peróxido de zinc
NOMBRE SISTEMÁTICO
Dióxido de dilitio Dióxido de dihidrógeno
Peróxido crómico
Dióxido de zinc Hexaóxido de dicromo
Peróxido cuproso
Dióxido de dicobre