LYS 2
ÖZ-DE-BÝR YAYINLARI
ÜNÝVERSÝTE HAZIRLIK
A
KÝMYA DENEME SINAVI 1.
4.
1 mol X2O3 2 mol X içerir x 0,2 mol X içerir ______________________________ x = 0,1 mol bileþik olur. 1 mol X2O3
Faz diyagramýna bakýldýðýnda normal basýnçta (1 atmosferde) kaynama noktasýnýn 125°C olduðu görülür. Yanýt: D
48 gram O içerir
x 0,1 mol X2O3 ______________________________ x = 4,8 gram O içerir. Yanýt: D
5.
A ve B kaplarýndaki çözeltilere bakýldýðýnda, – AgNO3(k) ⎯→ Ag+(suda) + NO3 (suda)
0,1 M
0,1 M
0,1 M
NaCI(k) ⎯→ Na+(suda) + CI–(suda) 0,1 M
2.
0,1 M
0,1 M
hem katyon hem de anyon deriþimi eþittir. X ve Y gazý için ikinci durumdaki hacimlere göre basýnçlar hesaplanýrsa, P1.V1 = P2.V2
P1.V1 = P2.V2
1.V = PX.4.V
2.3V = PY.4V
1 PX = — atm 4
6 3 PY = — atm ⇒ — atm 4 2 Yanýt: E
Yanýt: C
6.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 X orbitali
Z orbitali Y orbitali
Yukarýdaki diziliþe göre enerji sýrasý, Z > Y > X tir.
3.
Yanýt: C Tepkime denklemi, 1 mol N2(g) + N tane V litre 28 gram
3 mol 3H2(g) ⎯→ 2NH3(g) 3.N tane 3V litre 6 gram
7.
deðerlerine göre tepkime gerçekleþir. Eþit molekül, eþit kütle, eþit hacim isetendiðinde tepkimeye girenlerden büyük olana göre iþlem yapýlýr. Sadece I. önermede H2 den, II ve III te N2 den artma olur. Yanýt: D
Elektron diziliþlerine göre atom numarasý en büyük olan Y dir. • 14X • 22Y • 20Z Yanýt: D
A 8.
A
A
A 12.
I. Hidrojen baðý farklý moleküller arasýnda da olabilir. II. Polar moleküllerde de London kuvvetleri vardýr.
A
•
T tepkimede oluþup harcandýðý için ara üründür.
•
Tepkimenin hýz baðýntýsý, 2
TH = k.EXR .EYR dir.
III. Zayýf etkileþimlerde iliþki,
hacim yarýya inerse hýz 8 katýna çýkar.
Hidrojen baðý > dipol - dipol > London dur. •
Yanýt: C
Tepkimeler toplanýsa, 3X(g) + Y(g) ⎯→ 2Z(g) + L(g) olur. Yanýt: D
9.
210 216 2+ n Po ve Po taneciklerinin — oranlarý farklý olduðu 84 84 p
için yarý ömürleri kesinlikle farklý olur.
13.
Tepkimede katalizör kullanýldýðýnda a ve c deðeri deðiþir. b deðeri ise ΔH’ý vereceðinden deðiþmemelidir.
Yanýt: A
Yanýt: C
10.
Entropi
ΔS = ΔSÜ – ΔSG ΔS = (2.240) – E(210.2) + (205)R
14.
ΔS = –145 j/K olur. Entalpi
Verilen denge sabitine göre I. tepkime aynen kalýrken, ikinci tepikime 2 ile çarpýlýp ters çevrilirse toplam dengenin a K= — — sabiti þeklinde bulunur. b2 Yanýt: A
ΔH = ΔHÜ – ΔHG ΔH = (2.33,2) – (2.90,2) ΔS = –114 kj olur.
Serbest enerji
ΔG = ΔHÜ – T.ΔS ΔG = (–114000) – (298).(–145) ΔG buradan ΔG < 0 olur.
Tepkime istemlidir. Yanýt: E
15.
⎯→ H (g) + CI (g) 2HCI(g) ←⎯ 2 2 a – 2x +x +x 0,6 mol
Kd = 9
2
x
Kd =
3=
11.
(a – 2x)
2
⇒ M9 = 2
x → 3= x a – 2x 0,3
x
(a – 2x)
x = 0,9 M
Birinci tepkime ters çevrilir. +Q1 kj olur.
X in mol sayýsý 0,9.2 = 1,8 mol’dür.
Ýkinci tepkime aynen kalýr. –Q2 kj olur.
a – 2x = 0,6
Üçüncü tepkime iki ile çarpýlýr. –2Q3 kj olur.
a – 3,6 = 0,6
Toplam;
ΔH = Q1 – Q2 – 2Q3 olur.
2
a = 4,2 mol Yanýt: C
Yanýt: A 2
A 16.
A
A
⎯→ 2Ag+(suda) + CrO 2–(suda) Ag2CrO4(g) ←⎯ 4
$ %
A 22.
a3
a — Kçç = (a)2 — ⇒ — 2 2
A metil
CH3 metil
Yanýt: E
CH3 — C — CH — CH3 3
2
izopropil
1
C2H5 CH3 4 5
etil
adlandýrma, 2,3,3-trimetil pentan olur. Yanýt: B
17.
HX ve HY asitlerinin nötrleþmesi için gereken mol sayýlarý zayýflýk ve kuvvetlilikle ilgili deðildir. Eþit mol sayýsýnda NaOH ile tepkime verirler. Yanýt: A
23. 18.
Grafiðe göre, Z çözeltisinin H+ iyonlarý deriþimi 10–7 den
0,1 molü yandýðýnda 0,3 mol H2O alýnýrsa, 1 molü yandýðýnda x = 3 mol H2O alýnýr. 3 mol H2O, 6 mol H atomu getirir.
büyüktür. Asit olmalýdýr. Yani pH deðeri 7’den küçük olur. Yanýt: E
0,2 molü
0,4 mol H2 ile doyarsa
0,1 molü
x = 2 mol H2 ile doyar.
Maddemiz alkin olmalý ama AgNO3 ile tepkime yoksa “uç” deðil “iç” alkin olmalý. Yanýt: B
19.
Tepkimeye göre Zn yükseltgeniyor, Cu indirgeniyor. O zaman Zn çubuk anot olmalý ve elektronlar 2. kaptan I. kaba akmalýdýr. Yanýt: B
24.
Benzen (I) ve siklohekzan (III) katýlma tepkimesi vermeye yatkýn deðildir. II. bileþikte benzene bir alken baðlý olduðu için katýlma vermeye yatkýndýr.
20.
Yanýt: B
Verilen bilgi ve tepkime bize üç önermenin de doðru olduðunu gösteriyor. Yanýt: E
21.
A seçeneðindeki tepkimede Fe elementi hematite dönü-
25.
þüyor. Amaç Fe elde etmekse bu tepkime oluþmamalý. Yanýt: A 3
II. reaksiyonda çýkan bileþik C2H6 ise X MgBr deki X, C2H5 olmalýdýr. Yanýt: A
A
A
A
26.
I molü, 1 mol H2 yani 2H vermesi için molekülde ya iki OH
A 29.
H
A H
H – C – CI + NaOH ⎯→ H – C – OH + NaCI
ya da COOH grubu olmalý.
H
Zn ile tepkime vermezse burada COOH grubu bulunmaz.
H
(OH)– iyonu nükleofilik özellik gösterir.
Tollens ile tepkime veriyorsa molekül aldehit grubu içermelidir (–CHO).
Yanýt: D Yanýt: B
O
30.
||
27.
I. C2H5OH + CH3COOH ⎯→ CH3– C –O–C2H5 + H2O Ester O
O
||
||
I. CH2 = CH – CH3 + HCI ⎯→ CH3 – CH – CH3 CI U.V
II. CH3 – CH3 + Br2 ⎯→ CH3 – CH2 + HBr Br
II. CH3–C – CI + C2H5OH ⎯→ CH3 – C –O–C2H5 + HCI
Radikalik yer deðiþtirme
Ester III. CH3–CH – COOH+C2H5OH ⎯→ | O OH
III. CH3Br+CH3–CH2–ONa ⎯→ CH3–O–CH2–CH3 + NaBr
||
Nükleofilik yer deðiþtirme
CH3– CH – C – O – C2H5 + H2O |
OH Ester
Yanýt: B
Üç tepkimede de ester oluþur. Yanýt: E
28.
O
O
||
||
R – C – O – R + H – OH ⎯→ R – C – OH + C2H5OH 14243 1 14243 ←⎯ 14243 14243 102 g 18 g m = 74 g 46 g Yanýt: C
4