11 sinif kimya 2 dönem 3 yazili (1 test doküman) by Kimya Kulübü

Adı, soyadı: Sınıfı, numarası: A Grubu …………… EĞİTİM VE ÖĞRETİM YILI 11.SINIF KİMYA 2.DÖNEM 3.YAZILI SINAVI (1.TEST DOKÜMAN) Sınav yeri ve tarihi: Sınav saati ve süresi:

, 40 dakika

Puan dağılımı: Test sorularının her birinin doğru cevabı 5’er puandır. Yanlış, doğruyu götürmeyecektir. Sorular optik okuyucuda değerlendirilecektir; cevapları hem soru kâğıdına hem de optik okuyucu için kullanacağınız cevap kâğıdına yazınız. Başarılar…

1. A + 2B + C → D + 2E tepkimesi ile ilgili aşağıdaki deney sonuçları elde ediliyor. Deney 1 2 3 4

[A] 0,02 0,04 0,02 0,04

[B] 0,1 0,3 0,3 0,1

[C] 0,3 0,2 0,2 0,2

Tepkime hızı (M/s) 2,4x10–4 64x10–5 16x10–5 6,4x10–4

Tepkimenin hız ifadesi (r) nedir?

A. B. C. D. E.

Hız (r) = k A B C2 Hız (r) = k B C Hız (r) = k B A2 Hız (r) = k A C2 Hız (r) = k A2 C

2. C2H6 + 7/2O2  2CO2 + 3H2O Yukarıdaki tepkimenin ∆H değerini bağ enerjilerinden hesaplamak için aşağıdaki bağ türlerinin enerjilerinden hangisinin bilinmesine gerek yoktur?

A. B. C. D. E.

C—C O=O C—H H—H O—H

3. Bir elektroliz kabında erimiş AlF3 sıvısı 9,65 amperlik akımla 1000 saniye süreyle elektroliz ediliyor. Katotta toplanan Al kaç gramdır? (Al:27)

A. B. C. D. E.

2,7 5,4 0,9 0,54 0,27

4. Aşağıda verilen redoks tepkimesini asit ortamda denkleştirdiğimizde, nitrat iyonunun (NO 3–) kat sayısı ne olur? –

S + NO3 A. B. C. D.

1 2 3 4

 SO2 + NO

E. 5 5.

0,1 molarlık HNO3 çözeltisinde 0,4 gram katı NaOH çözünürse ortamın pH’ı 7 oluyor. Buna göre HNO 3 çözeltisinin hacmi kaç mL’dir? (NaOH:40)

A. B. C. D. E.

50 mL 100 mL 250 mL 500 mL 1000 mL

6. Asidik ortamda gerçekleşen aşağıdaki tepkime denkleştirildiğinde suyun kat sayısı kaç olur? Cr2O7 –2 + I–  Cr+3 + I2 A. B. C. D. E.

5 2 10 7 1

7. pH değeri 2 olan HNO3 çözeltisinin 20 mL’sini nötrleştirmek için 0,025 M Ba(OH) 2 çözeltisinden kaç mL kullanmak gerekir? A. B. C. D. E. 8.

NaClO3 + SO2 + H2O → NaCl + H2SO4 Nötr ortamda gerçekleşen yukarıdaki redoks tepkimesi en küçük tam sayılarla denkleştirildiğinde ürünlerin kat sayıları toplamı kaçtır? A. B. C. D. E.

8 mL 16 mL 4 mL 12 mL 20 mL

2 3 4 7 12

Aşağıda verilen düzenekle ilgili standart şartlarda çalışan bir pil için, aşağıda verilen yargılardan hangisi veya hangileri doğrudur?

1M Ni(NO3)2

1M Cu(NO3)2

Ni / Ni+2 (Nikelin standart yükseltgenme yarı pil potansiyeli) E°= + 1,66 volt Cu / Cu+2 (Bakırın standart yükseltgenme yarı pil potansiyeli) E°= – 0,34 volt

I. II. III.

Cu çubuk katottur. Elektronlar dış devrede Ni elektrottan Cu elektroda doğru akar. Pilin gerilimi 1,32 volttur.

A. Yalnız I B. Yalnız II

10.

C. I ve II D. I ve III E. I, II ve III Standart şartlarda bir Cu/Ag pilinin (galvanik hücresinin) gerilimi 0,46 volttur ve Ag elektrot katottur. Bakırın standart indirgenme yarı pil potansiyeli; Cu2+ + 2e–  Cu Eo = + 0,34 volt olduğuna göre gümüşün standart yükseltgenme yarı pil potansiyeli (Ag/Ag+) kaç volttur?

A. + 0,80 volt B. + 0,12 volt C. – 0,80 volt D. – 0,12 volt E. – 1,20 volt 11. Aşağıdakilerin hangisi yanlıştır? A. B. C. D. E.

Galvanik pillerde yükseltgenme pozitif elektrotta olur. Pozitif pil potansiyeli tepkimenin yazıldığı yönde kendiliğinden olacağını ifade eder. 2 Faraday miktarındaki eksi yük Avogadro sayısı kadar Ni 2+ iyonunu Ni metaline indirger. Pil potansiyelleri hesaplanırken standart sıcaklık 25°C’tır. Bir pil potansiyelinin sıfır olduğu an pil tepkimesi dengeye ulaşır.

12. 5Br – + BrO3– + 6H+ → 3Br2 + 3H2O Yukarıdaki tepkimenin hız ifadesi aşağıda verilmiştir: Hız (r) = k Br –  BrO3–  H+2 Buna göre aşağıda verilenlerden hangisi yanlıştır? A. B. C. D. E.

H+ iyonlarının derişimi 1/4 oranında azaltıldığında hız 1/16 oranında azalır. Çözeltinin hacmi iki katına çıkarıldığında hız üç kat artar. BrO3– derişimi üç katına çıkarıldığında hız üç kat artar. Br – derişimi iki katına çıkarılırsa hız iki kat artar. Verilen tepkime basit tek basamaklı bir tepkime değildir.

13. Sabit hacimli bir kapta aşağıdaki kimyasal denge kurulduktan sonra sistem soğutuluyor: PCl3(g) + Cl2(g) ⇄ PCl5(g) ∆H⟨0 Buna göre aşağıdakilerden hangisi gerçekleşir? A. B. C. D. E.

Denge sabiti büyür. Denge girenler yönüne kayar. PCl3 derişimi artar. PCl5 miktarı azalır. Aktifleşme enerjisi azalır.

14. Verilen bilgileri kullanarak aşağıdaki tepkimenin standart oluşum entalpisini (H of) kcal mol – 1 cinsinden hesapladığınızda bulunan sayısal değer hangi şıkta doğru verilmiştir? C(k) + 2H2(g)  CH4(g)

Hof = ?

C(k)  C(g) 1/2H2(g)  H(g) C(g) + 4H(g)  CH4(g)

Ho = + 161 kcal mol – 1 Ho = + 52 kcal mol – 1 Ho = – 397 kcal mol – 1

A. B. C. D. E.

+ 22 – 28 + 184 + 672 – 289

15. Derişimi 0,10 M olan bir elektrolit çözeltisinin pH değeri 4 olduğuna göre bu elektrolit ile ilgili aşağıda verilenlerden hangisi doğrudur?

A. B. C. D. E.

Kuvvetli bir asittir. Kuvvetli bir bazdır. Nötr bir bileşiktir. Zayıf bir bazdır. Zayıf bir asittir.

16. Atom numarası 85, kütle numarası 218 olan nötr At (astatin) atomu bir dizi radyoaktif bozunma sonucunda atom numarası 81, kütle numarası 206 olan nötr Tl (talyum) atomuna dönüşüyor. Bu radyoaktif tepkimede hangi tür ve ne miktarda ışın (parçacık) saçılır? A. B. C. D. E.

2 ve 3– 3 ve 2+ 3, 4– ve 1 2n ve 1– 3 ve 2–

17.

18. PbCl2 molar çözünürlüğü aşağıdaki çözeltilerden hangisinde en azdır? A. B. C. D. E.

H2O 0,01 M NaNO3 0,01 M NaCl 0,01 M Pb(NO3)2 0,01 M MgCl2

19. Basit bir tepkimenin hızını aşağıdakilerden hangisi etkilemez? A. B. C. D. E.

Tepkimeye giren maddelerin özellikleri etkilemez. Tepkimeye giren maddelerin derişimleri etkilemez. Sıcaklık etkilemez. Tepkimeden çıkan maddelerin derişimleri etkilemez. Katalizör etkilemez.

20. Aşağıdakilerden hangisi kimyasal dengenin yönünü değiştirmez? A. B. C. D. E.

Sıcaklığı düşürmek kimyasal dengenin yönünü değiştirmez. Katalizör eklemek kimyasal dengenin yönünü değiştirmez. Tepkimeye giren maddelerden birinin derişimini arttırmak kimyasal dengenin yönünü değiştirmez. Tepkimeden çıkan maddelerden birinin derişimini azaltmak kimyasal dengenin yönünü değiştirmez. Tepkimeden çıkan maddelerden birini tepkime ortamından uzaklaştırmak kimyasal dengenin yönünü değiştirmez.

21. Kuvvetli bir baz olan NaOH’ın 0,01 molarlık çözeltinin pH değeri kaçtır? A. B. C. D. E.

2 4 8 10 12

B Grubu Adı, soyadı: Sınıfı, numarası: ………………………….. EĞİTİM VE ÖĞRETİM YILI 11.SINIF KİMYA 2.DÖNEM 3.YAZILI SINAVI (1.TEST DOKÜMAN) Sınav yeri ve tarihi: Sınav saati ve süresi:

, 40 dakika

Başarılar… 0,1 molarlık HNO3 çözeltisinde 0,4 gram katı NaOH çözünürse ortamın pH’ı 7 oluyor. Buna göre HNO3 çözeltisinin hacmi kaç mL’dir? (NaOH:40)

A. B. C. D. E.

50 mL 100 mL 250 mL 500 mL 1000 mL

2. Asidik ortamda gerçekleşen aşağıdaki tepkime denkleştirildiğinde suyun kat sayısı kaç olur? Cr2O7 –2 + I–  Cr+3 + I2

A. 5 B. 2 5

C. 10 D. 7 E. 1 3.

Aşağıda verilen düzenekle ilgili standart şartlarda çalışan bir pil için, aşağıda verilen yargılardan hangisi veya hangileri doğrudur?

1M Ni(NO3)2

1M Cu(NO3)2

Ni / Ni+2 (Nikelin standart yükseltgenme yarı pil potansiyeli) E°= + 1,66 volt Cu / Cu+2 (Bakırın standart yükseltgenme yarı pil potansiyeli) E°= – 0,34 volt

I. II. III. A. B. C. D. E.

Cu çubuk katottur. Elektronlar dış devrede Ni elektrottan Cu elektroda doğru akar. Pilin gerilimi 1,32 volttur.

Yalnız I Yalnız II I ve II I ve III I, II ve III

4. pH değeri 2 olan HNO3 çözeltisinin 20 mL’sini nötrleştirmek için 0,025 M Ba(OH) 2 çözeltisinden kaç mL kullanmak gerekir? A. B. C. D. E. 5.

8 mL 16 mL 4 mL 12 mL 20 mL

2 3 4 7 12

6. Aşağıda verilen redoks tepkimesini asit ortamda denkleştirdiğimizde, nitrat iyonunun (NO 3–) kat sayısı ne olur? S + NO3 A. 1

–

 SO2 + NO

2 3 4 5

B. C. D. E.

7. C2H6 + 7/2O2  2CO2 + 3H2O Yukarıdaki tepkimenin ∆H değerini bağ enerjilerinden hesaplamak için aşağıdaki bağ türlerinin enerjilerinden hangisinin bilinmesine gerek yoktur?

A. B. C. D. E.

C—C O=O C—H H—H O—H

8. Bir elektroliz kabında erimiş AlF3 sıvısı 9,65 amperlik akımla 1000 saniye süreyle elektroliz ediliyor. Katotta toplanan Al kaç gramdır? (Al:27)

A. B. C. D. E.

2,7 5,4 0,9 0,54 0,27

9. A + 2B + C → D + 2E tepkimesi ile ilgili aşağıdaki deney sonuçları elde ediliyor. Deney 1 2 3 4

[A] 0,02 0,04 0,02 0,04

[B] 0,1 0,3 0,3 0,1

[C] 0,3 0,2 0,2 0,2

Tepkime hızı (M/s) 2,4x10–4 64x10–5 16x10–5 6,4x10–4

Tepkimenin hız ifadesi (r) nedir?

A. B. C. D. E.

Hız (r) = k A B C2 Hız (r) = k B C Hız (r) = k B A2 Hız (r) = k A C2 Hız (r) = k A2 C

10. PbCl2 molar çözünürlüğü aşağıdaki çözeltilerden hangisinde en azdır? A. B. C. D. E.

H2O 0,01 M NaNO3 0,01 M NaCl 0,01 M Pb(NO3)2 0,01 M MgCl2

11. Verilen bilgileri kullanarak aşağıdaki tepkimenin standart oluşum entalpisini (H of) kcal mol – 1 cinsinden hesapladığınızda bulunan sayısal değer hangi şıkta doğru verilmiştir? C(k) + 2H2(g)  CH4(g)

Hof = ?

C(k)  C(g) 1/2H2(g)  H(g) C(g) + 4H(g)  CH4(g)

Ho = + 161 kcal mol – 1 Ho = + 52 kcal mol – 1 Ho = – 397 kcal mol – 1

A. B. C. D. E.

+ 22 – 28 + 184 + 672 – 289

12. Standart şartlarda bir Cu/Ag pilinin (galvanik hücresinin) gerilimi 0,46 volttur ve Ag elektrot katottur. Bakırın standart indirgenme yarı pil potansiyeli; Cu 2+ + 2e–  Cu Eo = + 0,34 volt olduğuna göre gümüşün standart yükseltgenme yarı pil potansiyeli (Ag/Ag+) kaç volttur?

A. + 0,80 volt B. + 0,12 volt C. – 0,80 volt D. – 0,12 volt E. – 1,20 volt 13. Atom numarası 85, kütle numarası 218 olan nötr At (astatin) atomu bir dizi radyoaktif bozunma sonucunda atom numarası 81, kütle numarası 206 olan nötr Tl (talyum) atomuna dönüşüyor. Bu radyoaktif tepkimede hangi tür ve ne miktarda ışın (parçacık) saçılır? A. B. C. D. E.

2 ve 3– 3 ve 2+ 3, 4– ve 1 2n ve 1– 3 ve 2–

13.

14. Sabit hacimli bir kapta aşağıdaki kimyasal denge kurulduktan sonra sistem soğutuluyor: PCl3(g) + Cl2(g) ⇄ PCl5(g) ∆H⟨0 Buna göre aşağıdakilerden hangisi gerçekleşir? A. B. C. D. E.

Denge sabiti büyür. Denge girenler yönüne kayar. PCl3 derişimi artar. PCl5 miktarı azalır. Aktifleşme enerjisi azalır.

15. 5Br – + BrO3– + 6H+ → 3Br2 + 3H2O Yukarıdaki tepkimenin hız ifadesi aşağıda verilmiştir: Hız (r) = k Br –  BrO3–  H+2

Buna göre aşağıda verilenlerden hangisi yanlıştır? A. B. C. D. E.

16. Aşağıdakilerden hangisi kimyasal dengenin yönünü değiştirmez? A. Sıcaklığı düşürmek kimyasal dengenin yönünü değiştirmez. B. Katalizör eklemek kimyasal dengenin yönünü değiştirmez. C. Tepkimeye giren maddelerden birinin derişimini arttırmak kimyasal dengenin yönünü değiştirmez. D. Tepkimeden çıkan maddelerden birinin derişimini azaltmak kimyasal dengenin yönünü değiştirmez. E. Tepkimeden çıkan maddelerden birini tepkime ortamından uzaklaştırmak kimyasal dengenin yönünü değiştirmez.

17. Kuvvetli bir baz olan NaOH’ın 0,01 molarlık çözeltinin pH değeri kaçtır? A. B. C. D. E.

2 4 8 10 12

18. Derişimi 0,10 M olan bir elektrolit çözeltisinin pH değeri 4 olduğuna göre bu elektrolit ile ilgili aşağıda verilenlerden hangisi doğrudur? A. B. C. D. E.

Kuvvetli bir asittir. Kuvvetli bir bazdır. Nötr bir bileşiktir. Zayıf bir bazdır. Zayıf bir asittir.

19. Aşağıdakilerin hangisi yanlıştır? A. B. C. D. E.

Galvanik pillerde yükseltgenme pozitif elektrotta olur. Pozitif pil potansiyeli tepkimenin yazıldığı yönde kendiliğinden olacağını ifade eder. 2 Faraday miktarındaki eksi yük Avogadro sayısı kadar Ni2+ iyonunu Ni metaline indirger. Pil potansiyelleri hesaplanırken standart sıcaklık 25°C’tır. Bir pil potansiyelinin sıfır olduğu an pil tepkimesi dengeye ulaşır.

20. Basit bir tepkimenin hızını aşağıdakilerden hangisi etkilemez? A. B. C. D. E.

Tepkimeye giren maddelerin özellikleri etkilemez. Tepkimeye giren maddelerin derişimleri etkilemez. Sıcaklık etkilemez. Tepkimeden çıkan maddelerin derişimleri etkilemez. Katalizör etkilemez.

C Grubu Adı, soyadı: Sınıfı, numarası: …………………… EĞİTİM VE ÖĞRETİM YILI 11.SINIF KİMYA 2.DÖNEM 3.YAZILI SINAVI (1.TEST DOKÜMAN) Sınav yeri ve tarihi: Sınav saati ve süresi:

, 40 dakika

Başarılar… Aşağıda verilen düzenekle ilgili standart şartlarda çalışan bir pil için, aşağıda verilen yargılardan hangisi veya hangileri doğrudur?

1M Ni(NO3)2

1M Cu(NO3)2

Ni / Ni+2 (Nikelin standart yükseltgenme yarı pil potansiyeli) E°= + 1,66 volt Cu / Cu+2 (Bakırın standart yükseltgenme yarı pil potansiyeli) E°= – 0,34 volt

I. II. III.

Cu çubuk katottur. Elektronlar dış devrede Ni elektrottan Cu elektroda doğru akar. Pilin gerilimi 1,32 volttur.

A. Yalnız I

B. C. D. E.

Yalnız II I ve II I ve III I, II ve III

2. pH değeri 2 olan HNO3 çözeltisinin 20 mL’sini nötrleştirmek için 0,025 M Ba(OH) 2 çözeltisinden kaç mL kullanmak gerekir? A. B. C. D. E. 3.

8 mL 16 mL 4 mL 12 mL 20 mL

2 3 4 7 12

4. C2H6 + 7/2O2  2CO2 + 3H2O Yukarıdaki tepkimenin ∆H değerini bağ enerjilerinden hesaplamak için aşağıdaki bağ türlerinin enerjilerinden hangisinin bilinmesine gerek yoktur?

A. B. C. D. E.

C—C O=O C—H H—H O—H

5. Aşağıda verilen redoks tepkimesini asit ortamda denkleştirdiğimizde, nitrat iyonunun (NO 3–) kat sayısı ne olur? S + NO3 A. B. C. D. E.

–

 SO2 + NO

1 2 3 4 5

6. Bir elektroliz kabında erimiş AlF3 sıvısı 9,65 amperlik akımla 1000 saniye süreyle elektroliz ediliyor. Katotta toplanan Al kaç gramdır? (Al:27)

A. 2,7 B. 5,4 C. 0,9 12

D. 0,54 E. 0,27 7.

0,1 molarlık HNO3 çözeltisinde 0,4 gram katı NaOH çözünürse ortamın pH’ı 7 oluyor. Buna göre HNO3 çözeltisinin hacmi kaç mL’dir? (NaOH:40)

A. B. C. D. E.

50 mL 100 mL 250 mL 500 mL 1000 mL

8. A + 2B + C → D + 2E tepkimesi ile ilgili aşağıdaki deney sonuçları elde ediliyor. Deney 1 2 3 4

[A] 0,02 0,04 0,02 0,04

[B] 0,1 0,3 0,3 0,1

[C] 0,3 0,2 0,2 0,2

Tepkime hızı (M/s) 2,4x10–4 64x10–5 16x10–5 6,4x10–4

Tepkimenin hız ifadesi (r) nedir?

A. B. C. D. E.

Hız (r) = k A B C2 Hız (r) = k B C Hız (r) = k B A2 Hız (r) = k A C2 Hız (r) = k A2 C

9. Asidik ortamda gerçekleşen aşağıdaki tepkime denkleştirildiğinde suyun kat sayısı kaç olur? Cr2O7 –2 + I–  Cr+3 + I2 A. B. C. D. E.

5 2 10 7 1

10. Aşağıdakilerin hangisi yanlıştır? A. B. C. D. E.

Galvanik pillerde yükseltgenme pozitif elektrotta olur. Pozitif pil potansiyeli tepkimenin yazıldığı yönde kendiliğinden olacağını ifade eder. 2 Faraday miktarındaki eksi yük Avogadro sayısı kadar Ni2+ iyonunu Ni metaline indirger. Pil potansiyelleri hesaplanırken standart sıcaklık 25°C’tır. Bir pil potansiyelinin sıfır olduğu an pil tepkimesi dengeye ulaşır.

11. Standart şartlarda bir Cu/Ag pilinin (galvanik hücresinin) gerilimi 0,46 volttur ve Ag elektrot katottur. Bakırın standart indirgenme yarı pil potansiyeli; Cu 2+ + 2e–  Cu Eo = + 0,34 volt olduğuna göre gümüşün standart yükseltgenme yarı pil potansiyeli (Ag/Ag+) kaç volttur?

A. + 0,80 volt B. + 0,12 volt C. – 0,80 volt D. – 0,12 volt E. – 1,20 volt 12. Sabit hacimli bir kapta aşağıdaki kimyasal denge kurulduktan sonra sistem soğutuluyor: PCl3(g) + Cl2(g) ⇄ PCl5(g) ∆H⟨0 Buna göre aşağıdakilerden hangisi gerçekleşir? A. B. C. D. E.

Denge sabiti büyür. Denge girenler yönüne kayar. PCl3 derişimi artar. PCl5 miktarı azalır. Aktifleşme enerjisi azalır.

13. Verilen bilgileri kullanarak aşağıdaki tepkimenin standart oluşum entalpisini (H of) kcal mol – 1 cinsinden hesapladığınızda bulunan sayısal değer hangi şıkta doğru verilmiştir? C(k) + 2H2(g)  CH4(g)

Hof = ?

C(k)  C(g) 1/2H2(g)  H(g) C(g) + 4H(g)  CH4(g)

Ho = + 161 kcal mol – 1 Ho = + 52 kcal mol – 1 Ho = – 397 kcal mol – 1

A. B. C. D. E.

+ 22 – 28 + 184 + 672 – 289

14. 5Br – + BrO3– + 6H+ → 3Br2 + 3H2O Yukarıdaki tepkimenin hız ifadesi aşağıda verilmiştir: Hız (r) = k Br –  BrO3–  H+2 Buna göre aşağıda verilenlerden hangisi yanlıştır? A. B. C. D. E.

15. Atom numarası 85, kütle numarası 218 olan nötr At (astatin) atomu bir dizi radyoaktif bozunma sonucunda atom numarası 81, kütle numarası 206 olan nötr Tl (talyum) atomuna dönüşüyor. Bu radyoaktif tepkimede hangi tür ve ne miktarda ışın (parçacık) saçılır? A. B. C. D.

2 ve 3– 3 ve 2+ 3, 4– ve 1 2n ve 1–

E. 3 ve 2– 15.

16. Basit bir tepkimenin hızını aşağıdakilerden hangisi etkilemez? A. B. C. D. E.

Tepkimeye giren maddelerin özellikleri etkilemez. Tepkimeye giren maddelerin derişimleri etkilemez. Sıcaklık etkilemez. Tepkimeden çıkan maddelerin derişimleri etkilemez. Katalizör etkilemez.

17. Aşağıdakilerden hangisi kimyasal dengenin yönünü değiştirmez? A. Sıcaklığı düşürmek kimyasal dengenin yönünü değiştirmez. B. Katalizör eklemek kimyasal dengenin yönünü değiştirmez. C. Tepkimeye giren maddelerden birinin derişimini arttırmak kimyasal dengenin yönünü değiştirmez. D. Tepkimeden çıkan maddelerden birinin derişimini azaltmak kimyasal dengenin yönünü değiştirmez. E. Tepkimeden çıkan maddelerden birini tepkime ortamından uzaklaştırmak kimyasal dengenin yönünü değiştirmez.

18. Kuvvetli bir baz olan NaOH’ın 0,01 molarlık çözeltinin pH değeri kaçtır? A. B. C. D. E.

2 4 8 10 12

19. Derişimi 0,10 M olan bir elektrolit çözeltisinin pH değeri 4 olduğuna göre bu elektrolit ile ilgili aşağıda verilenlerden hangisi doğrudur? A. B. C. D. E.

Kuvvetli bir asittir. Kuvvetli bir bazdır. Nötr bir bileşiktir. Zayıf bir bazdır. Zayıf bir asittir.

20. PbCl2 molar çözünürlüğü aşağıdaki çözeltilerden hangisinde en azdır? A. B. C. D. E.

H2O 0,01 M NaNO3 0,01 M NaCl 0,01 M Pb(NO3)2 0,01 M MgCl2

D Grubu Adı, soyadı: Sınıfı, numarası: ……………………… EĞİTİM VE ÖĞRETİM YILI 11.SINIF KİMYA 2.DÖNEM 3.YAZILI SINAVI (1.TEST DOKÜMAN) Sınav yeri ve tarihi: Sınav saati ve süresi:

, 40 dakika

Başarılar… NaClO3 + SO2 + H2O → NaCl + H2SO4 Nötr ortamda gerçekleşen yukarıdaki redoks tepkimesi en küçük tam sayılarla denkleştirildiğinde ürünlerin kat sayıları toplamı kaçtır? A. B. C. D. E.

2 3 4 7 12

2. Aşağıda verilen redoks tepkimesini asit ortamda denkleştirdiğimizde, nitrat iyonunun (NO 3–) kat sayısı ne olur? S + NO3 A. B. C. D. E.

1 2 3 4 5

–

 SO2 + NO

3. C2H6 + 7/2O2  2CO2 + 3H2O Yukarıdaki tepkimenin ∆H değerini bağ enerjilerinden hesaplamak için aşağıdaki bağ türlerinin enerjilerinden hangisinin bilinmesine gerek yoktur? D

A. B. C. D. E.

C—C O=O C—H H—H O—H

4. Bir elektroliz kabında erimiş AlF3 sıvısı 9,65 amperlik akımla 1000 saniye süreyle elektroliz ediliyor. Katotta toplanan Al kaç gramdır? (Al:27)

A. B. C. D. E.

2,7 5,4 0,9 0,54 0,27

5. Aşağıdakilerin hangisi yanlıştır? A. B. C. D. E. 6.

Galvanik pillerde yükseltgenme pozitif elektrotta olur. Pozitif pil potansiyeli tepkimenin yazıldığı yönde kendiliğinden olacağını ifade eder. 2 Faraday miktarındaki eksi yük Avogadro sayısı kadar Ni2+ iyonunu Ni metaline indirger. Pil potansiyelleri hesaplanırken standart sıcaklık 25°C’tır. Bir pil potansiyelinin sıfır olduğu an pil tepkimesi dengeye ulaşır.

0,1 molarlık HNO3 çözeltisinde 0,4 gram katı NaOH çözünürse ortamın pH’ı 7 oluyor. Buna göre HNO3 çözeltisinin hacmi kaç mL’dir? (NaOH:40)

A. B. C. D. E.

50 mL 100 mL 250 mL 500 mL 1000 mL

7. Asidik ortamda gerçekleşen aşağıdaki tepkime denkleştirildiğinde suyun kat sayısı kaç olur? Cr2O7 –2 + I–  Cr+3 + I2 A. B. C. D. E.

5 2 10 7 1

8. A + 2B + C → D + 2E tepkimesi ile ilgili aşağıdaki deney sonuçları elde ediliyor. Deney

[A]

[B]

[C]

Tepkime hızı (M/s)

1 2 3 4

0,02 0,04 0,02 0,04

0,1 0,3 0,3 0,1

0,3 0,2 0,2 0,2

2,4x10–4 64x10–5 16x10–5 6,4x10–4

Tepkimenin hız ifadesi (r) nedir?

A. B. C. D. E.

Hız (r) = k A B C2 Hız (r) = k B C Hız (r) = k B A2 Hız (r) = k A C2 Hız (r) = k A2 C

9. Standart şartlarda bir Cu/Ag pilinin (galvanik hücresinin) gerilimi 0,46 volttur ve Ag elektrot katottur. Bakırın standart indirgenme yarı pil potansiyeli; Cu 2+ + 2e–  Cu Eo = + 0,34 volt olduğuna göre gümüşün standart yükseltgenme yarı pil potansiyeli (Ag/Ag+) kaç volttur?

A. + 0,80 volt B. + 0,12 volt C. – 0,80 volt D. – 0,12 volt E. – 1,20 volt 10. Sabit hacimli bir kapta aşağıdaki kimyasal denge kurulduktan sonra sistem soğutuluyor: PCl3(g) + Cl2(g) ⇄ PCl5(g) ∆H⟨0 Buna göre aşağıdakilerden hangisi gerçekleşir? A. B. C. D. E.

Denge sabiti büyür. Denge girenler yönüne kayar. PCl3 derişimi artar. PCl5 miktarı azalır. Aktifleşme enerjisi azalır.

11. Derişimi 0,10 M olan bir elektrolit çözeltisinin pH değeri 4 olduğuna göre bu elektrolit ile ilgili aşağıda verilenlerden hangisi doğrudur? A. B. C. D. E.

Kuvvetli bir asittir. Kuvvetli bir bazdır. Nötr bir bileşiktir. Zayıf bir bazdır. Zayıf bir asittir.

12. Basit bir tepkimenin hızını aşağıdakilerden hangisi etkilemez? A. B. C. D. E.

Tepkimeye giren maddelerin özellikleri etkilemez. Tepkimeye giren maddelerin derişimleri etkilemez. Sıcaklık etkilemez. Tepkimeden çıkan maddelerin derişimleri etkilemez. Katalizör etkilemez.

13. 5Br – + BrO3– + 6H+ → 3Br2 + 3H2O Yukarıdaki tepkimenin hız ifadesi aşağıda verilmiştir: Hız (r) = k Br –  BrO3–  H+2 Buna göre aşağıda verilenlerden hangisi yanlıştır? A. B. C. D. E.

14. Atom numarası 85, kütle numarası 218 olan nötr At (astatin) atomu bir dizi radyoaktif bozunma sonucunda atom numarası 81, kütle numarası 206 olan nötr Tl (talyum) atomuna dönüşüyor. Bu radyoaktif tepkimede hangi tür ve ne miktarda ışın (parçacık) saçılır? A. B. C. D. E.

2 ve 3– 3 ve 2+ 3, 4– ve 1 2n ve 1– 3 ve 2–

15. Verilen bilgileri kullanarak aşağıdaki tepkimenin standart oluşum entalpisini (H of) kcal mol – 1 cinsinden hesapladığınızda bulunan sayısal değer hangi şıkta doğru verilmiştir? C(k) + 2H2(g)  CH4(g)

Hof = ?

C(k)  C(g) 1/2H2(g)  H(g) C(g) + 4H(g)  CH4(g)

Ho = + 161 kcal mol – 1 Ho = + 52 kcal mol – 1 Ho = – 397 kcal mol – 1

A. B. C. D. E.

+ 22 – 28 + 184 + 672 – 289

17. pH değeri 2 olan HNO3 çözeltisinin 20 mL’sini nötrleştirmek için 0,025 M Ba(OH) 2 çözeltisinden kaç mL kullanmak gerekir?

A. B. C. D. E.

8 mL 16 mL 4 mL 12 mL 20 mL

18. PbCl2 molar çözünürlüğü aşağıdaki çözeltilerden hangisinde en azdır? A. B. C. D. E.

H2O 0,01 M NaNO3 0,01 M NaCl 0,01 M Pb(NO3)2 0,01 M MgCl2

19. Kuvvetli bir baz olan NaOH’ın 0,01 molarlık çözeltinin pH değeri kaçtır? A. B. C. D. E.

2 4 8 10 12

20. Aşağıda verilen düzenekle ilgili standart şartlarda çalışan bir pil için, aşağıda verilen yargılardan hangisi veya hangileri doğrudur?

1M Ni(NO3)2

1M Cu(NO3)2

Ni / Ni+2 (Nikelin standart yükseltgenme yarı pil potansiyeli) E°= + 1,66 volt Cu / Cu+2 (Bakırın standart yükseltgenme yarı pil potansiyeli) E°= – 0,34 volt

I. II. III. A. B. C. D. E.

Cu çubuk katottur. Elektronlar dış devrede Ni elektrottan Cu elektroda doğru akar. Pilin gerilimi 1,32 volttur.

Yalnız I Yalnız II I ve II I ve III I, II ve III

Cevap Anahtarı (A Grubu) Adı, soyadı: Sınıfı, numarası: …………………….EĞİTİM VE ÖĞRETİM YILI 11.SINIF KİMYA 2.DÖNEM 3.YAZILI SINAVI (1.TEST DOKÜMAN) Sınav yeri ve tarihi: Sınav saati ve süresi:

, 40 dakika

1. A + 2B + C → D + 2E tepkimesi ile ilgili aşağıdaki deney sonuçları elde ediliyor. Deney 1 2 3 4

[A] 0,02 0,04 0,02 0,04

[B] 0,1 0,3 0,3 0,1

[C] 0,3 0,2 0,2 0,2

Tepkime hızı (M/s) 2,4x10–4 64x10–5 16x10–5 6,4x10–4

Tepkimenin hız ifadesi (r) nedir? E

A. B. C. D. E.

Hız (r) = k A B C2 Hız (r) = k B C Hız (r) = k B A2 Hız (r) = k A C2 Hız (r) = k A2 C

2. C2H6 + 7/2O2  2CO2 + 3H2O 23

Yukarıdaki tepkimenin ∆H değerini bağ enerjilerinden hesaplamak için aşağıdaki bağ türlerinin enerjilerinden hangisinin bilinmesine gerek yoktur? D

A. B. C. D. E.

C—C O=O C—H H—H O—H

3. Bir elektroliz kabında erimiş AlF3 sıvısı 9,65 amperlik akımla 1000 saniye süreyle elektroliz ediliyor. Katotta toplanan Al kaç gramdır? (Al:27) C

A. B. C. D. E.

2,7 5,4 0,9 0,54 0,27

4. Aşağıda verilen redoks tepkimesini asit ortamda denkleştirdiğimizde, nitrat iyonunun (NO 3–) kat sayısı ne olur? D S + NO3

–

 SO2 + NO

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 0,1 molarlık HNO3 çözeltisinde 0,4 gram katı NaOH çözünürse ortamın pH’ı 7 oluyor. Buna göre HNO3 çözeltisinin hacmi kaç mL’dir? (NaOH:40) B

A. B. C. D. E.

50 mL 100 mL 250 mL 500 mL 1000 mL

6. Asidik ortamda gerçekleşen aşağıdaki tepkime denkleştirildiğinde suyun kat sayısı kaç olur? D Cr2O7 –2 + I–  Cr+3 + I2 A. B. C. D. E.

5 2 10 7 1

7. pH değeri 2 olan HNO3 çözeltisinin 20 mL’sini nötrleştirmek için 0,025 M Ba(OH) 2 çözeltisinden kaç mL kullanmak gerekir? C

A. B. C. D. E. 8.

NaClO3 + SO2 + H2O → NaCl + H2SO4 Nötr ortamda gerçekleşen yukarıdaki redoks tepkimesi en küçük tam sayılarla denkleştirildiğinde ürünlerin kat sayıları toplamı kaçtır? C A. B. C. D. E.

8 mL 16 mL 4 mL 12 mL 20 mL

2 3 4 7 12

Aşağıda verilen düzenekle ilgili standart şartlarda çalışan bir pil için, aşağıda verilen yargılardan hangisi veya hangileri doğrudur? C

1M Ni(NO3)2

1M Cu(NO3)2

Ni / Ni+2 (Nikelin standart yükseltgenme yarı pil potansiyeli) E°= + 1,66 volt Cu / Cu+2 (Bakırın standart yükseltgenme yarı pil potansiyeli) E°= – 0,34 volt

I. II. III.

10.

Cu çubuk katottur. Elektronlar dış devrede Ni elektrottan Cu elektroda doğru akar. Pilin gerilimi 1,32 volttur.

A. Yalnız I B. Yalnız II C. I ve II D. I ve III E. I, II ve III Standart şartlarda bir Cu/Ag pilinin (galvanik hücresinin) gerilimi 0,46 volttur ve Ag elektrot katottur. Bakırın standart indirgenme yarı pil potansiyeli; Cu 2+ + 2e–  Cu Eo = + 0,34 volt olduğuna göre gümüşün standart yükseltgenme yarı pil potansiyeli (Ag/Ag+) kaç volttur? C

A. + 0,80 volt B. + 0,12 volt C. – 0,80 volt D. – 0,12 volt E. – 1,20 volt 11. Aşağıdakilerin hangisi yanlıştır? A 25

A. B. C. D. E.

Galvanik pillerde yükseltgenme pozitif elektrotta olur. Pozitif pil potansiyeli tepkimenin yazıldığı yönde kendiliğinden olacağını ifade eder. 2 Faraday miktarındaki eksi yük Avogadro sayısı kadar Ni2+ iyonunu Ni metaline indirger. Pil potansiyelleri hesaplanırken standart sıcaklık 25°C’tır. Bir pil potansiyelinin sıfır olduğu an pil tepkimesi dengeye ulaşır.

12. 5Br – + BrO3– + 6H+ → 3Br2 + 3H2O Yukarıdaki tepkimenin hız ifadesi aşağıda verilmiştir: Hız (r) = k Br –  BrO3–  H+2 Buna göre aşağıda verilenlerden hangisi yanlıştır? B A. B. C. D. E.

13. Sabit hacimli bir kapta aşağıdaki kimyasal denge kurulduktan sonra sistem soğutuluyor: PCl3(g) + Cl2(g) ⇄ PCl5(g) ∆H⟨0 Buna göre aşağıdakilerden hangisi gerçekleşir? A A. B. C. D. E.

Denge sabiti büyür. Denge girenler yönüne kayar. PCl3 derişimi artar. PCl5 miktarı azalır. Aktifleşme enerjisi azalır.

Hof = ?

C(k)  C(g) 1/2H2(g)  H(g) C(g) + 4H(g)  CH4(g)

Ho = + 161 kcal mol – 1 Ho = + 52 kcal mol – 1 Ho = – 397 kcal mol – 1

A. B. C. D. E.

+ 22 – 28 + 184 + 672 – 289

15. Derişimi 0,10 M olan bir elektrolit çözeltisinin pH değeri 4 olduğuna göre bu elektrolit ile ilgili aşağıda verilenlerden hangisi doğrudur? E A. B. C. D. E.

Kuvvetli bir asittir. Kuvvetli bir bazdır. Nötr bir bileşiktir. Zayıf bir bazdır. Zayıf bir asittir.

2 ve 3– 3 ve 2+ 3, 4– ve 1 2n ve 1– 3 ve 2–

16.

17. PbCl2 molar çözünürlüğü aşağıdaki çözeltilerden hangisinde en azdır? E A. B. C. D. E.

H2O 0,01 M NaNO3 0,01 M NaCl 0,01 M Pb(NO3)2 0,01 M MgCl2

18. Basit bir tepkimenin hızını aşağıdakilerden hangisi etkilemez? D A. B. C. D. E.

Tepkimeye giren maddelerin özellikleri etkilemez. Tepkimeye giren maddelerin derişimleri etkilemez. Sıcaklık etkilemez. Tepkimeden çıkan maddelerin derişimleri etkilemez. Katalizör etkilemez.

19. Aşağıdakilerden hangisi kimyasal dengenin yönünü değiştirmez? B A. Sıcaklığı düşürmek kimyasal dengenin yönünü değiştirmez. B. Katalizör eklemek kimyasal dengenin yönünü değiştirmez. C. Tepkimeye giren maddelerden birinin derişimini arttırmak kimyasal dengenin yönünü değiştirmez. D. Tepkimeden çıkan maddelerden birinin derişimini azaltmak kimyasal dengenin yönünü değiştirmez. E. Tepkimeden çıkan maddelerden birini tepkime ortamından uzaklaştırmak kimyasal dengenin yönünü değiştirmez.

20. Kuvvetli bir baz olan NaOH’ın 0,01 molarlık çözeltinin pH değeri kaçtır? E A. B. C. D. E.

2 4 8 10 12

Cevap Anahtarı (B Grubu) Adı, soyadı: Sınıfı, numarası: ……………….. EĞİTİM VE ÖĞRETİM YILI 11.SINIF KİMYA 2.DÖNEM 3.YAZILI SINAVI (1.TEST DOKÜMAN) Sınav yeri ve tarihi: Sınav saati ve süresi:

, 40 dakika

Başarılar… 0,1 molarlık HNO3 çözeltisinde 0,4 gram katı NaOH çözünürse ortamın pH’ı 7 oluyor. Buna göre HNO3 çözeltisinin hacmi kaç mL’dir? (NaOH:40) B

A. B. C. D. E.

50 mL 100 mL 250 mL 500 mL 1000 mL

2. Asidik ortamda gerçekleşen aşağıdaki tepkime denkleştirildiğinde suyun kat sayısı kaç olur? D Cr2O7 –2 + I–  Cr+3 + I2

A. B. C. D. E. 29

5 2 10 7 1

Aşağıda verilen düzenekle ilgili standart şartlarda çalışan bir pil için, aşağıda verilen yargılardan hangisi veya hangileri doğrudur? C

1M Ni(NO3)2

1M Cu(NO3)2

Ni / Ni+2 (Nikelin standart yükseltgenme yarı pil potansiyeli) E°= + 1,66 volt Cu / Cu+2 (Bakırın standart yükseltgenme yarı pil potansiyeli) E°= – 0,34 volt

I. II. III. A. B. C. D. E.

Cu çubuk katottur. Elektronlar dış devrede Ni elektrottan Cu elektroda doğru akar. Pilin gerilimi 1,32 volttur.

Yalnız I Yalnız II I ve II I ve III I, II ve III

4. pH değeri 2 olan HNO3 çözeltisinin 20 mL’sini nötrleştirmek için 0,025 M Ba(OH) 2 çözeltisinden kaç mL kullanmak gerekir? C A. B. C. D. E. 5.

8 mL 16 mL 4 mL 12 mL 20 mL

2 3 4 7 12

6. Aşağıda verilen redoks tepkimesini asit ortamda denkleştirdiğimizde, nitrat iyonunun (NO 3–) kat sayısı ne olur? D S + NO3 A. B. C. D.

1 2 3 4

–

 SO2 + NO

E. 5

7. C2H6 + 7/2O2  2CO2 + 3H2O Yukarıdaki tepkimenin ∆H değerini bağ enerjilerinden hesaplamak için aşağıdaki bağ türlerinin enerjilerinden hangisinin bilinmesine gerek yoktur? D

A. B. C. D. E.

C—C O=O C—H H—H O—H

8. Bir elektroliz kabında erimiş AlF3 sıvısı 9,65 amperlik akımla 1000 saniye süreyle elektroliz ediliyor. Katotta toplanan Al kaç gramdır? (Al:27) C

A. B. C. D. E.

2,7 5,4 0,9 0,54 0,27

9. A + 2B + C → D + 2E tepkimesi ile ilgili aşağıdaki deney sonuçları elde ediliyor. Deney 1 2 3 4

[A] 0,02 0,04 0,02 0,04

[B] 0,1 0,3 0,3 0,1

[C] 0,3 0,2 0,2 0,2

Tepkime hızı (M/s) 2,4x10–4 64x10–5 16x10–5 6,4x10–4

Tepkimenin hız ifadesi (r) nedir? E

A. B. C. D. E.

Hız (r) = k A B C2 Hız (r) = k B C Hız (r) = k B A2 Hız (r) = k A C2 Hız (r) = k A2 C

10. PbCl2 molar çözünürlüğü aşağıdaki çözeltilerden hangisinde en azdır? E A. B. C. D. E.

H2O 0,01 M NaNO3 0,01 M NaCl 0,01 M Pb(NO3)2 0,01 M MgCl2

Hof = ?

C(k)  C(g) 1/2H2(g)  H(g) C(g) + 4H(g)  CH4(g) A. B. C. D. E.

Ho = + 161 kcal mol – 1 Ho = + 52 kcal mol – 1 Ho = – 397 kcal mol – 1

+ 22 – 28 + 184 + 672 – 289

2 ve 3– 3 ve 2+ 3, 4– ve 1 2n ve 1– 3 ve 2–

13.

14. Sabit hacimli bir kapta aşağıdaki kimyasal denge kurulduktan sonra sistem soğutuluyor: PCl3(g) + Cl2(g) ⇄ PCl5(g) ∆H⟨0 Buna göre aşağıdakilerden hangisi gerçekleşir? A A. B. C. D. E.

Denge sabiti büyür. Denge girenler yönüne kayar. PCl3 derişimi artar. PCl5 miktarı azalır. Aktifleşme enerjisi azalır.

15. 5Br – + BrO3– + 6H+ → 3Br2 + 3H2O Yukarıdaki tepkimenin hız ifadesi aşağıda verilmiştir: Hız (r) = k Br –  BrO3–  H+2 Buna göre aşağıda verilenlerden hangisi yanlıştır? B A. H+ iyonlarının derişimi 1/4 oranında azaltıldığında hız 1/16 oranında azalır. B. Çözeltinin hacmi iki katına çıkarıldığında hız üç kat artar.

C. BrO3– derişimi üç katına çıkarıldığında hız üç kat artar. D. Br – derişimi iki katına çıkarılırsa hız iki kat artar. E. Verilen tepkime basit tek basamaklı bir tepkime değildir.

16. Aşağıdakilerden hangisi kimyasal dengenin yönünü değiştirmez? B A. Sıcaklığı düşürmek kimyasal dengenin yönünü değiştirmez. B. Katalizör eklemek kimyasal dengenin yönünü değiştirmez. C. Tepkimeye giren maddelerden birinin derişimini arttırmak kimyasal dengenin yönünü değiştirmez. D. Tepkimeden çıkan maddelerden birinin derişimini azaltmak kimyasal dengenin yönünü değiştirmez. E. Tepkimeden çıkan maddelerden birini tepkime ortamından uzaklaştırmak kimyasal dengenin yönünü değiştirmez.

17. Kuvvetli bir baz olan NaOH’ın 0,01 molarlık çözeltinin pH değeri kaçtır? E A. B. C. D. E.

2 4 8 10 12

18. Derişimi 0,10 M olan bir elektrolit çözeltisinin pH değeri 4 olduğuna göre bu elektrolit ile ilgili aşağıda verilenlerden hangisi doğrudur? E A. B. C. D. E.

Kuvvetli bir asittir. Kuvvetli bir bazdır. Nötr bir bileşiktir. Zayıf bir bazdır. Zayıf bir asittir.

19. Aşağıdakilerin hangisi yanlıştır? A A. B. C. D. E.

Galvanik pillerde yükseltgenme pozitif elektrotta olur. Pozitif pil potansiyeli tepkimenin yazıldığı yönde kendiliğinden olacağını ifade eder. 2 Faraday miktarındaki eksi yük Avogadro sayısı kadar Ni2+ iyonunu Ni metaline indirger. Pil potansiyelleri hesaplanırken standart sıcaklık 25°C’tır. Bir pil potansiyelinin sıfır olduğu an pil tepkimesi dengeye ulaşır.

20. Basit bir tepkimenin hızını aşağıdakilerden hangisi etkilemez? D A. B. C. D. E.

Tepkimeye giren maddelerin özellikleri etkilemez. Tepkimeye giren maddelerin derişimleri etkilemez. Sıcaklık etkilemez. Tepkimeden çıkan maddelerin derişimleri etkilemez. Katalizör etkilemez.

Cevap Anahtarı (C Grubu) Adı, soyadı: Sınıfı, numarası: …………………… EĞİTİM VE ÖĞRETİM YILI 11.SINIF KİMYA 2.DÖNEM 3.YAZILI SINAVI (1.TEST DOKÜMAN) Sınav yeri ve tarihi: Sınav saati ve süresi:

, 40 dakika

Başarılar… Aşağıda verilen düzenekle ilgili standart şartlarda çalışan bir pil için, aşağıda verilen yargılardan hangisi veya hangileri doğrudur? C

1M Ni(NO3)2

1M Cu(NO3)2

Ni / Ni+2 (Nikelin standart yükseltgenme yarı pil potansiyeli) E°= +1,66 volt Cu / Cu+2 (Bakırın standart yükseltgenme yarı pil potansiyeli) E°= – 0,34 volt

I. II. III.

Cu çubuk katottur. Elektronlar dış devrede Ni elektrottan Cu elektroda doğru akar. Pilin gerilimi 1,32 volttur.

A. Yalnız I B. Yalnız II C. I ve II

D. I ve III E. I, II ve III

2. pH değeri 2 olan HNO3 çözeltisinin 20 mL’sini nötrleştirmek için 0,025 M Ba(OH) 2 çözeltisinden kaç mL kullanmak gerekir? C A. B. C. D. E. 3.

8 mL 16 mL 4 mL 12 mL 20 mL

2 3 4 7 12

4. C2H6 + 7/2O2  2CO2 + 3H2O Yukarıdaki tepkimenin ∆H değerini bağ enerjilerinden hesaplamak için aşağıdaki bağ türlerinin enerjilerinden hangisinin bilinmesine gerek yoktur? D

A. B. C. D. E.

C—C O=O C—H H—H O—H

5. Aşağıda verilen redoks tepkimesini asit ortamda denkleştirdiğimizde, nitrat iyonunun (NO 3–) kat sayısı ne olur? D S + NO3 A. B. C. D. E.

–

 SO2 + NO

1 2 3 4 5

6. Bir elektroliz kabında erimiş AlF3 sıvısı 9,65 amperlik akımla 1000 saniye süreyle elektroliz ediliyor. Katotta toplanan Al kaç gramdır? (Al:27) C

A. B. C. D. E. 36

2,7 5,4 0,9 0,54 0,27

0,1 molarlık HNO3 çözeltisinde 0,4 gram katı NaOH çözünürse ortamın pH’ı 7 oluyor. Buna göre HNO3 çözeltisinin hacmi kaç mL’dir? (NaOH:40) B

A. B. C. D. E.

50 mL 100 mL 250 mL 500 mL 1000 mL

8. A + 2B + C → D + 2E tepkimesi ile ilgili aşağıdaki deney sonuçları elde ediliyor. Deney 1 2 3 4

[A] 0,02 0,04 0,02 0,04

[B] 0,1 0,3 0,3 0,1

[C] 0,3 0,2 0,2 0,2

Tepkime hızı (M/s) 2,4x10–4 64x10–5 16x10–5 6,4x10–4

Tepkimenin hız ifadesi (r) nedir? E

A. B. C. D. E.

Hız (r) = k A B C2 Hız (r) = k B C Hız (r) = k B A2 Hız (r) = k A C2 Hız (r) = k A2 C

9. Asidik ortamda gerçekleşen aşağıdaki tepkime denkleştirildiğinde suyun kat sayısı kaç olur? D Cr2O7 –2 + I–  Cr+3 + I2

10.

A. 5 B. 2 C. 10 D. 7 E. 1 Aşağıdakilerin hangisi yanlıştır? A A. B. C. D. E.

Galvanik pillerde yükseltgenme pozitif elektrotta olur. Pozitif pil potansiyeli tepkimenin yazıldığı yönde kendiliğinden olacağını ifade eder. 2 Faraday miktarındaki eksi yük Avogadro sayısı kadar Ni2+ iyonunu Ni metaline indirger. Pil potansiyelleri hesaplanırken standart sıcaklık 25°C’tır. Bir pil potansiyelinin sıfır olduğu an pil tepkimesi dengeye ulaşır.

A. + 0,80 volt B. + 0,12 volt 37

C. – 0,80 volt D. – 0,12 volt E. – 1,20 volt 12. Sabit hacimli bir kapta aşağıdaki kimyasal denge kurulduktan sonra sistem soğutuluyor: PCl3(g) + Cl2(g) ⇄ PCl5(g) ∆H⟨0 Buna göre aşağıdakilerden hangisi gerçekleşir? A A. B. C. D. E.

Denge sabiti büyür. Denge girenler yönüne kayar. PCl3 derişimi artar. PCl5 miktarı azalır. Aktifleşme enerjisi azalır.

Hof = ?

C(k)  C(g) 1/2H2(g)  H(g) C(g) + 4H(g)  CH4(g)

Ho = + 161 kcal mol – 1 Ho = + 52 kcal mol – 1 Ho = – 397 kcal mol – 1

A. B. C. D. E.

+ 22 – 28 + 184 + 672 – 289

14. 5Br – + BrO3– + 6H+ → 3Br2 + 3H2O Yukarıdaki tepkimenin hız ifadesi aşağıda verilmiştir: Hız (r) = k Br –  BrO3–  H+2 Buna göre aşağıda verilenlerden hangisi yanlıştır? B A. B. C. D. E.

2 ve 3– 3 ve 2+ 3, 4– ve 1 2n ve 1– 3 ve 2–

15.

16. Basit bir tepkimenin hızını aşağıdakilerden hangisi etkilemez? D A. B. C. D. E.

Tepkimeye giren maddelerin özellikleri etkilemez. Tepkimeye giren maddelerin derişimleri etkilemez. Sıcaklık etkilemez. Tepkimeden çıkan maddelerin derişimleri etkilemez. Katalizör etkilemez.

17. Aşağıdakilerden hangisi kimyasal dengenin yönünü değiştirmez? B A. Sıcaklığı düşürmek kimyasal dengenin yönünü değiştirmez. B. Katalizör eklemek kimyasal dengenin yönünü değiştirmez. C. Tepkimeye giren maddelerden birinin derişimini arttırmak kimyasal dengenin yönünü değiştirmez. D. Tepkimeden çıkan maddelerden birinin derişimini azaltmak kimyasal dengenin yönünü değiştirmez. E. Tepkimeden çıkan maddelerden birini tepkime ortamından uzaklaştırmak kimyasal dengenin yönünü değiştirmez.

18. Kuvvetli bir baz olan NaOH’ın 0,01 molarlık çözeltinin pH değeri kaçtır? E A. B. C. D. E.

2 4 8 10 12

19. Derişimi 0,10 M olan bir elektrolit çözeltisinin pH değeri 4 olduğuna göre bu elektrolit ile ilgili aşağıda verilenlerden hangisi doğrudur? E A. B. C. D. E.

Kuvvetli bir asittir. Kuvvetli bir bazdır. Nötr bir bileşiktir. Zayıf bir bazdır. Zayıf bir asittir.

20. PbCl2 molar çözünürlüğü aşağıdaki çözeltilerden hangisinde en azdır? E A. B. C. D. E.

H2O 0,01 M NaNO3 0,01 M NaCl 0,01 M Pb(NO3)2 0,01 M MgCl2

Cevap Anahtarı (D Grubu) Adı, soyadı: Sınıfı, numarası: ………………………… EĞİTİM VE ÖĞRETİM YILI 11.SINIF KİMYA 2.DÖNEM 3.YAZILI SINAVI (1.TEST DOKÜMAN) Sınav yeri ve tarihi: Sınav saati ve süresi:

, 40 dakika

2 3 4 7 12

2. Aşağıda verilen redoks tepkimesini asit ortamda denkleştirdiğimizde, nitrat iyonunun (NO 3–) kat sayısı ne olur? D S + NO3 A. B. C. D. E.

1 2 3 4 5

–

 SO2 + NO

3. C2H6 + 7/2O2  2CO2 + 3H2O Yukarıdaki tepkimenin ∆H değerini bağ enerjilerinden hesaplamak için aşağıdaki bağ türlerinin enerjilerinden hangisinin bilinmesine gerek yoktur? D

A. B. C. D. E.

C—C O=O C—H H—H O—H

4. Bir elektroliz kabında erimiş AlF3 sıvısı 9,65 amperlik akımla 1000 saniye süreyle elektroliz ediliyor. Katotta toplanan Al kaç gramdır? (Al:27) C

A. B. C. D. E.

2,7 5,4 0,9 0,54 0,27

5. Aşağıdakilerin hangisi yanlıştır? A A. B. C. D. E. 6.

Galvanik pillerde yükseltgenme pozitif elektrotta olur. Pozitif pil potansiyeli tepkimenin yazıldığı yönde kendiliğinden olacağını ifade eder. 2 Faraday miktarındaki eksi yük Avogadro sayısı kadar Ni2+ iyonunu Ni metaline indirger. Pil potansiyelleri hesaplanırken standart sıcaklık 25°C’tır. Bir pil potansiyelinin sıfır olduğu an pil tepkimesi dengeye ulaşır.

0,1 molarlık HNO3 çözeltisinde 0,4 gram katı NaOH çözünürse ortamın pH’ı 7 oluyor. Buna göre HNO3 çözeltisinin hacmi kaç mL’dir? (NaOH:40) B

A. B. C. D. E.

50 mL 100 mL 250 mL 500 mL 1000 mL

7. Asidik ortamda gerçekleşen aşağıdaki tepkime denkleştirildiğinde suyun kat sayısı kaç olur? D Cr2O7 –2 + I–  Cr+3 + I2 A. B. C. D. E.

5 2 10 7 1

8. A + 2B + C → D + 2E tepkimesi ile ilgili aşağıdaki deney sonuçları elde ediliyor. 42

Deney 1 2 3 4

[A] 0,02 0,04 0,02 0,04

[B] 0,1 0,3 0,3 0,1

[C] 0,3 0,2 0,2 0,2

Tepkime hızı (M/s) 2,4x10–4 64x10–5 16x10–5 6,4x10–4

Tepkimenin hız ifadesi (r) nedir? E

A. B. C. D. E.

Hız (r) = k A B C2 Hız (r) = k B C Hız (r) = k B A2 Hız (r) = k A C2 Hız (r) = k A2 C

Denge sabiti büyür. Denge girenler yönüne kayar. PCl3 derişimi artar. PCl5 miktarı azalır. Aktifleşme enerjisi azalır.

11. Derişimi 0,10 M olan bir elektrolit çözeltisinin pH değeri 4 olduğuna göre bu elektrolit ile ilgili aşağıda verilenlerden hangisi doğrudur? E A. B. C. D. E.

Kuvvetli bir asittir. Kuvvetli bir bazdır. Nötr bir bileşiktir. Zayıf bir bazdır. Zayıf bir asittir.

12. Basit bir tepkimenin hızını aşağıdakilerden hangisi etkilemez? D A. B. C. D.

Tepkimeye giren maddelerin özellikleri etkilemez. Tepkimeye giren maddelerin derişimleri etkilemez. Sıcaklık etkilemez. Tepkimeden çıkan maddelerin derişimleri etkilemez.

E. Katalizör etkilemez.

13. 5Br – + BrO3– + 6H+ → 3Br2 + 3H2O Yukarıdaki tepkimenin hız ifadesi aşağıda verilmiştir: Hız (r) = k Br –  BrO3–  H+2 Buna göre aşağıda verilenlerden hangisi yanlıştır? B A. B. C. D. E.

2 ve 3– 3 ve 2+ 3, 4– ve 1 2n ve 1– 3 ve 2–

Hof = ?

C(k)  C(g) 1/2H2(g)  H(g) C(g) + 4H(g)  CH4(g)

Ho = + 161 kcal mol – 1 Ho = + 52 kcal mol – 1 Ho = – 397 kcal mol – 1

A. B. C. D. E.

+ 22 – 28 + 184 + 672 – 289

17. pH değeri 2 olan HNO3 çözeltisinin 20 mL’sini nötrleştirmek için 0,025 M Ba(OH) 2 çözeltisinden kaç mL kullanmak gerekir? C A. B. C. D. E.

8 mL 16 mL 4 mL 12 mL 20 mL

18. PbCl2 molar çözünürlüğü aşağıdaki çözeltilerden hangisinde en azdır? E A. B. C. D. E.

H2O 0,01 M NaNO3 0,01 M NaCl 0,01 M Pb(NO3)2 0,01 M MgCl2

19. Kuvvetli bir baz olan NaOH’ın 0,01 molarlık çözeltinin pH değeri kaçtır? E A. B. C. D. E.

2 4 8 10 12

20. Aşağıda verilen düzenekle ilgili standart şartlarda çalışan bir pil için, aşağıda verilen yargılardan hangisi veya hangileri doğrudur? C

1M Ni(NO3)2

1M Cu(NO3)2

Ni / Ni+2 (Nikelin standart yükseltgenme yarı pil potansiyeli) E°= + 1,66 volt Cu / Cu+2 (Bakırın standart yükseltgenme yarı pil potansiyeli) E°= – 0,34 volt

I. II. III. A. B. C. D. E.

Cu çubuk katottur. Elektronlar dış devrede Ni elektrottan Cu elektroda doğru akar. Pilin gerilimi 1,32 volttur.

Yalnız I Yalnız II I ve II I ve III I, II ve III

…………………………………………… EĞİTİM VE ÖĞRETİM YILI 11.SINIF KİMYA 2.DÖNEM 3.YAZILI SINAVI (1.TEST DOKÜMAN) Sınav yeri ve tarihi: Sınav saati ve süresi:

, 40 dakika

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19

A GRUBU E D C D B D C C C C A B A B E E E D B

B GRUBU B D C C C D D C E E B C E A B B E E A

C GRUBU C C C D D C B E D A C A B B E D B E E

D GRUBU C D D C A B D E C A E D B E B B C E E

OPTİK OKUYUCU İÇİN CEVAP ANAHTARI A GRUBU: EDCDBDCCCCABABEEEDBE B GRUBU: BDCCCDDCEEBCEABBEEAD C GRUBU: CCCDDCBEDACABBEDBEEE D GRUBU: CDDCABDECAEDBEBBCEEC