………. Eğitim Öğretim Yılı ……………………………………… 11. Sınıflar Kimya Dersi 2.Dönem 1.Yazılı Sınavı (2.Klasik Doküman) Adı, soyadı: Sınıfı, numarası: 1.) 0,185 M’lık CH3COONa tuzu çözeltisinde pOH kaçtır? (CH3COOH için Ka=1,85x10-5)
2.) BaCO3 (baryum karbonat) bileşiğinin 25 °C’taki çözünürlük çarpımı 1,6x10-9’dur. BaCO3 bileşiğinin çözünürlüğünü mol/L cinsinden bulunuz ve doymuş 500 mL BaCO3 çözeltisinde kaç g BaCO3 bulunduğunu belirtiniz (BaCO3:197).
3.) 0,25 M 100 mL H2SO4’ü nötrleştirmek için pH’ı 13 olan NaOH çözeltisinden kaç mL gerekir?
4.) 1,35 g HA asidi ile hazırlanan 200 mL çözeltinin pH’ı 5 olduğuna göre, asidin mol kütlesi kaç gram/moldür? (Ka=4x10-10)
5.) 1 L’lik bir kapta, NO(g) + SO3(g) ⇄ SO2(g) + NO2(g) dengesi kurulmuş ve bu anda 8 mol NO, 2 mol SO3, 16 mol SO2 ve 16 mol NO2 olduğu tespit edilmiştir. Kaba 6 mol SO3 ilave edildikten sonra aynı sıcaklıkta yeni denge oluşmaktadır. Bu ikinci dengedeki NO derişimi kaç molardır?
6.) Belirli bir sıcaklıkta bir miktar X2Y3 katısı suda çözünerek 500 mL çözelti hazırlandığında 1,5x10-3 mol Y-2 oluştuğuna göre, aynı sıcaklıktaki X2Y3 katısının çözünürlük çarpımı (Kç) kaç olur?
7.) Formik asidin (HCOOH) iyonlaşma sabiti (asitlik sabiti Ka) 2x10-4’tür. 1 L’sinde 0,23 gram formik asit bulunan çözeltide; a) H+, HCOO- ve OH- iyon molar derişimleri nedir? (HCOOH:46 g/mol) (9 puan) b) Çözeltinin pH ve pOH’ı kaçtır? (2 puan) c) Asidin yüzde kaçı iyonlaşır? (2 puan)
8.) HA, zayıf asit olup iyonlaşma yüzdesi 0,1’dir. 0,1 M 50 mL HA çözeltisinde kaç mol H+ bulunur? Puan dağılımı: İlk 4 soru 12, diğerleri 13 puan Sınav yeri ve tarihi:
,
Sınav saati ve süresi: ...ders saati, 40 dakika
………………. Eğitim Öğretim Yılı ………………………………… 11. Sınıflar Kimya Dersi 2.Dönem 1.Yazılı Sınavı Cevap Anahtarı (2.Klasik Doküman) Adı, soyadı: Sınıfı, numarası: 1.) 0,185 M’lık CH3COONa tuzu çözeltisinde V=0,05/0,1 pOH kaçtır? (CH3COOH için Ka=1,85x10-5) V=0,5 L (1 puan) −14 V=500 mL NaOH (1 puan) 10 Ksu 4.) 1,35 g HA asidi ile hazırlanan 200 mL −5 Kh= Ka ÞKh= 1,85 x10 =5,4x10-10 (2 puan) çözeltinin pH’ı 5 olduğuna göre, asidin mol CH3COONa → Na+ + CH3COOkütlesi kaç g/moldür? (Ka=4x10-10) CH3COO + H2O ⇄ CH3COOH + pH=5⟹[H+]=10-5 M (2 puan) OH HA(suda) ⇄ H+(suda) + A-(suda) Başlangıç: 0,185 M 0 Başlangıçta: X M – – -5 -5 -5 0 Değişim: -10 M +10 M +10 M Değişim: -X +X +X Dengede: X-10-5 M 10-5 M 10-5 M Dengede: (0,185-X) X −5 −5 10 x10 X X [ CH 3COOH ] [ OH − ] 4x10-10 = ÞX=0,25 M (4 puan) X .X − -10 [ ] O hâlde asit çözeltisinin başlangıçtaki derişimi Kh= CH 3COO Þ 5,4x10 = 0,185− X (2 puan) 0,25 M’dır (2 puan). X2 =10-10 Çözeltideki asidin mol sayısı; n=MV’den X=10-5 M=[OH-] (4 puan) -5 0,25x0,2=0,05’tir (2 puan). pOH=-log 10 = 5 (4 puan) n=m/MA’dan MA=m/n MA=1,35/0,05=27 g/mol (2 puan) 2.) BaCO3 (baryum karbonat) bileşiğinin 25 -9 °C’taki çözünürlük çarpımı (Kç) 1,6x10 ’dur. 5.) 1 L’lik bir kapta, BaCO3 bileşiğinin çözünürlüğünü mol/L NO(g) + SO3(g) ⇄ SO2(g) + NO2(g) dengesi cinsinden bulunuz ve doymuş 500 mL BaCO3 kurulmuş ve bu anda 8 mol NO, 2 mol SO3, 16 çözeltisinde kaç g BaCO3 bulunduğunu mol SO2 ve 16 mol NO2 olduğu tespit edilmiştir. belirtiniz (BaCO3:197). Kaba 6 mol SO3 ilave edildikten sonra aynı BaCO3 ⇄ Ba+2 + CO3-2 (2 puan) sıcaklıkta yeni denge oluşmaktadır. Bu ikinci X mol/L X M XM dengedeki NO derişimi kaç molardır? Kç=Ba+2CO3-2 (2 puan) -9 +2 -2 V=1 L ⟹ M=n 1,6x10 =Ba CO3 1,6x10-9=XX [ SO2 ] [ NO 2 ] K = -9 2 c1 1,6x10 = X [ NO ] [ SO 3 ] X=4x10-5 mol/L (2 puan) [ 16 ][ 16 ] n=m/MA’dan m=nMA K c1= [ 8 ][ 2 ] m=4x10-5x197=7,88x10-3 g BaCO3 -3 K =16 (3 puan) c1 1 L doygun çözeltide 7,88x10 g BaCO3 vardır NO (g) + SO3(g) ⇄ SO2(g) + NO2(g) (3 puan). -3 I.denge: 8 mol 2 mol 16 mol 16 mol 500 mL doygun çözeltide 3,94x10 g BaCO3 Etki: +6 mol bulunur (3 puan). Değişim: –X –X +X +X 3.) 0,25 M 100 mL H2SO4’ü nötrleştirmek için II.denge 8–X 8–X 16+X 16+X pH’ı 13 olan NaOH çözeltisinden kaç mL (1x4=4 puan) gerekir? [ SO2 ] [ NO 2 ] 1 mol H2SO4’ü 2 mol NaOH nötrleştirir (2 K c2 = puan). nasit=MV=0,25x0,1=0,025 mol (2 puan) [ NO ] [ SO 3 ] 1 mol asit için 2 mol baz gerekirse, 0,025 mol [ 16+ X ][ 16+ X ] 16= asit için 0,05 mol NaOH gerekir (2 puan). [ 8− X ][ 8− X ] pH=13 ise pOH=1 (2 puan) [OH-]=0,1 M (1 puan) [NaOH]= 0,1 M (1 puan) X=3,2 mol (2 puan) II.dengede; NO mol sayısı= 8-X=8-3,2=4,8 mol M=n/V’den V=n/M (2 puan)
II.dengede; NO derişimi=4,8 M (2 puan) 6.) Belirli bir sıcaklıkta bir miktar X2Y3 katısı suda çözünerek 500 mL çözelti hazırlandığında 1,5x10-3 mol Y-2 oluştuğuna göre, aynı sıcaklıktaki X2Y3 katısının çözünürlük çarpımı (Kç) kaç olur? −3 n 1,5 x10 [Y-2] = V = 0,5 =3x10-3 mol/L (2 puan) X2Y3(k) ⇄ 2X+3(suda) + 3Y-2(suda) (2 puan) 3Y-2 =3x10-3 2X+3= 2x10-3 [X+3]=2x10-3 M (2 puan) [Y-2]=3x10-3 M (2 puan) Kç=[X+3]2[Y-2]3 (2 puan) Kç =[2x10-3]2[3x10-3]3 Kç =1,08x10-13 (3 puan)
7.) Formik asidin (HCOOH) iyonlaşma sabiti (asitlik sabiti Ka) 2x10-4’tür. 1 L’sinde 0,23 g formik asit bulunan çözeltide; a) H+, HCOO- ve OH- iyon molar derişimleri nedir? (HCOOH:46 g/mol) (9 puan) b) Çözeltinin pH ve pOH’ı kaçtır? (2 puan) c) Asidin yüzde kaçı iyonlaşır? (2 puan) a) n=m/Ma=0,23/46=5x10-3 mol (1 puan) V= 1 L olduğundan M=5x10-3 mol/L (1 puan) (1 puan) HCOOH(suda) ⇄ H+(suda) + HCOO-(suda) Başlangıçta: 5x10-3M – – Değişim: –X +X M +X M Dengede: 5x10-3-X X M X M (1 puan) H + . HCOO − Ka= [ HCOOH ] (1 puan)
[ ][
]
X2 −3 2x10-4= 5 x10 X=10-3 M (1 puan) [H+]=10-3 M (1 puan) [HCOO-]=10-3 M (1 puan) Ksu=[H+][OH-]
10-14=10-3[OH-] [OH-]=10-11 (1 puan) b) pH=-log 10-3=3 (1 puan) pOH=-log 10-11=11 (1 puan) c) 5x10-3 molün 10-3 molü iyonlaşırsa 100 molün X molü iyonlaşır. X=20 molü iyonlaşır. HCOOH’in %20’si iyonlaşır (2 puan). 8.) HA, zayıf asit olup iyonlaşma yüzdesi 0,1’dir. 0,1 M 50 mL HA çözeltisinde kaç mol H+ bulunur? 50 mL=0,05 L (2 puan) nHA=0,1x0,05 nHA=0,005 nHA=5x10-3 mol (2 puan) nH+=5x10-6 mol (9 puan)
Puan dağılımı: İlk 4 soru 12, diğerleri 13 puan Sınav yeri ve tarihi:
,
Sınav saati ve süresi: ….ders saati, 40 dakika