La Historia de la Tabla Peri贸dica Moderna
Durante el siglo XIX, los químicos comenzaron a clasificar a los elementos conocidos de acuerdo a sus similitudes de sus propiedades físicas y químicas. El final de aquellos estudios es la Tabla Periódica Moderna
Johann Dobereiner En 1829, clasificó algunos elementos en grupos de tres, que denominó triadas. Los elementos de cada triada tenían propiedades químicas similares, así como propiedades físicas crecientes. Ejemplos:
Cl, Br, I Ca, Sr, Ba)
Modelo de las triadas 1780 - 1849
John Newlands En 1863 propuso que los elementos se ordenaran en “octavas”, ya que observó, tras ordenar los elementos según el aumento de la masa atómica, que ciertas propiedades se repetían cada ocho elementos. Ley de las Octavas
1838 - 1898
John Newlands
La propuesta de Newland fue ridiculizada en su momento por la comunidad cient铆fica. Cuando intent贸 publicar su trabajo en la Chemical Society, se le rechaz贸, aduciendo que dicha propuesta era tan arbitraria como el haber sugerido un orden alfab茅tico de los elementos.
Dmitri Mendeleev En 1869 public贸 una Tabla de los elementos organizada seg煤n la masa at贸mica de los mismos.
Mendelevio
1834 - 1907
Lothar Meyer Al mismo tiempo que Mendeleeiev, Meyer public贸 su propia Tabla Peri贸dica con los elementos ordenados de menor a mayor masa at贸mica.
1830 - 1895
Elementos conocidos hasta entonces
• Tanto Mendeleev como Meyer ordenaron los
elementos según sus masas atómicas • Ambos dejaron espacios vacíos donde deberían
encajar
algunos
elementos
entonces
desconocidos Entonces, ¿porqué se considera a Mendeleev el padre de la Tabla Periódica Moderna, y no a Meyer, o a ambos?
Mendeleev... • Propuso que si el peso atómico de un elemento lo
situaba en el grupo incorrecto, entonces el peso atómico debía estar mal medido. Así corrigió las masas de Be, In y U. • Estaba tan seguro de la validez de su Tabla que
predijo, a partir de ella, las propiedades físicas de tres elementos que eran desconocidos
La Tabla de Mendeleev...
Tras el descubrimiento de estos tres elementos (Sc, Ga, Ge) entre 1874 y 1885, que demostraron la gran exactitud de las predicciones de Mendeleev, su Tabla Periódica fué aceptada por la comunidad científica.
Henry Moseley En
1913,
mediante
estudios
de
rayos
X,
determinó la carga nuclear (número atómico) de los elementos. Reagrupó los elementos en orden creciente de número atómico. “Existe
en
el
átomo
una
cantidad
fundamental que se incrementa en pasos regulares de un elemento a otro. Esta cantidad sólo puede ser la carga del núcleo positivo central”
1887 - 1915
Glenn T. Seaborg Tras participar en el descubrimiento de 10 nuevos elementos, en 1944 sacó 14 elementos de la estructura principal de la Tabla Periódica proponiendo su actual ubicación debajo la serie de los Lántanidos, siendo desde entonces conocidos como los actínidos.
1912 - 1999
Glenn T. Seaborg Es la única persona que ha tenido un elemento que lleva su nombre en vida.
“Este es el mayor honor que he tenido, quizas mejor, para mí, que el haber ganado el Premio Nobel”
1912 - 1999
La “Geografía” de la Tabla Periódica
El conjunto de elementos que ocupan una lĂnea horicontal se denomina PERIODO.
Los elementos que conforman un
mismo
grupo
presentan
propiedades físicas y químicas similares.
Las columnas verticales de la Tabla Periódica se denominan GRUPOS (o FAMILIAS)
La Tabla Periódica
Bloques s y d: nº e valencia = nº grupo Bloque p: nº e valencia = nº grupo - 10 Los elementos del mismo grupo tienen la misma configuración electrónica del último nivel energético.
Metales alcalinos
Metales alcalinotĂŠrreos
Metales de transici贸n
Estos elementos se llaman tambi茅n tierras raras.
Metales de transici贸n internos
Hal贸genos
Gases Nobles
La Tabla Periódica es la herramienta más importante en la “caja de herramientas” de un Químico!