UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS, CUM UNIDAD DIDACTICA QUIMICA, PRIMER AÑO
PRACTICA DE LABORATORIO 2013
SEMANA 5 REACCIONES DE OXIDO REDUCCION O REDOX Elaborado por : Lic. Raúl Hernández Mazariegos INTRODUCCIÓN Las reacciones Redox ocurre en muchas actividades de la vida diaria, tanto en nuestro entorno como dentro de nuestro organismo. Cuando ingerimos nuestros alimentos estos sufren reacciones de óxido reducción. Los automóviles necesitan energía para su funcionamiento y esta proviene de la combustión de gasolina y esta es una reacción redox. El hierro de los portones que está a la intemperie se oxida y esta es una reacción de oxido-reducción. Cuando pelamos una manzana esta toma un color pardo debido a una reacción redox. En la presente practica se llevaran a cabo reacciones químicas de oxido- reducción y se determinara el elemento que se oxida, el que se reduce, asi como el agente reductor y el agente oxidante y el número de electrones transferidos. OBJETIVOS a. Realizar ensayos en donde se lleven a cabo reacciones redox b. Identificar a los elementos que se oxidan y reducen en una reaccion química. c. Determinar cuál es el agente oxidante y reductor en las reacciones efectuadas d. Balancear las ecuaciones que representan a las reacciones efectuadas y determinar el número total de electrones transferidos. e. Reforzar las habilidades y destrezas en el manejo de equipo, materiales y reactivos químicos, de acuerdo a las normas de seguridad establecidas.
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MATERIAL, EQUIPO Y REACTIVOS - Mechero de alcohol - Tiras de papel pH - Clavos de hierro de ½ pulgada - Almidón al 1% p/v - KI al 3% p/v - HCl 1 M - KMnO4 al 0.1% p/v - Na2SO2 al 0.5% p/v - Azufre (S8) - Calcio (Ca)
MATERIALES APORTADOS POR LOS ESTUDIANTES - Kit de laboratorio - 1 frasco de agua oxigenada de 10 vol. - Fósforos - Paletita para mover café de McDonalds
PROCEDIMIENTO 1. Ensayo 1 1.1 PASO 1
PASO 2
PASO 3
En un tubo de ensayo coloque 2 mL de KI al 3% p/v
Añada 2 mL de agua oxigenada de 10 volúmenes (H2O2)
Espere 2 minutos y observe
Manifestación observada
NOTA : CONSERVE EL TUBO QUE CONTIENE ESTA REACCION LE SERVIRA EN LOS PROCEDIMENTOS SIGUIENTES.
Ecuación que representa la ecuación anterior
KI
+ H2O2
KOH + I2
1.2 Para verificar la presencia de Yodo (I2) proceda de la siguiente manera: PASO 1
PASO 2
PASO 3
Coloración observada* Tome con una Colóquelo en un pipeta 0.5 mL del tubo de ensayo contenido del que contiene Agite y observe tubo de ensayo 0.5 mL de del procedimiento solución de anterior almidón al 1% * La aparición de una coloración azul-morado, indica la presencia de Yodo (I2)
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1.3 Para verificar la formación de KOH proceda de la siguiente manera: PASO 1
PASO 2
Introduzca la varilla de vidrio en el tubo de ensayo del inciso 1.1 y humedézcala con el contenido
coloque el extremo húmedo de la varilla de vidrio sobre un trozo de papel pH
Coloración del papel pH*
* Una coloración verde a azul, nos indica medio básico, lo cual evidencia la formación de KOH
RESULTADOS:
ENSAYO No.1
MANIFESTACIÓN OBSERVADA
Formación de KOH SI NO
Formación de I2 SI NO
ECUACIÓN QUIMICA DE LA REACCIÓN (BALANCEADA)
ELEMENTO QUE SE
OXIDO
NUMERO DE ELECTRONES TRANSFERIDOS Reacción balanceada
AGENTE
REDUJO
REDUCTOR
OXIDANTE
2. Ensayo 2 PASO 1
PASO 2
Coloque en un tubo de ensayo 1 mL de KMnO4 Al 0.1% p/v
Añada gota a gota (5 gotas) y agitando Na2SO2 al 0.5% p/v
Manifestación observada
*Una coloración café y un precipitado indican la formación de MnO 2
Ecuación que representa la reacción anterior: KMnO4 + Na2SO2
K2O + MnO2 + Na2SO4
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RESULTADOS Formación de MnO2
ENSAYO No.2
MANIFESTACIÓN OBSERVADA
SI
NO
ECUACIÓN QUIMICA DE LA REACCIÓN (BALANCEADA)
ELEMENTO QUE SE
OXIDO
REDUJO
NUMERO DE ELECTRONES TRANSFERIDOS Reacción balanceada
AGENTE
REDUCTOR
OXIDANTE
3. Ensayo 3 PASO 1
PASO 2 PASO 3 Coloración del papel pH** Coloque en la boca del Agregue a un tubo Caliente tubo de ensayo una tira de ensayo seco una cuidadosamente con el de papel pH humedecida pizca* de S8 mechero de alcohol con agua *La cantidad que toma la punta de la paletita de mover café de McDonald´s **Coloración rojiza se papel pH indica la presencia de SO3 Ecuación que representa la reacción anterior
S8 + O 2
SO3
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RESULTADOS: Formación de SO3
ENSAYO No.3
MANIFESTACIÓN OBSERVADA
SI
NO
ECUACIÓN QUIMICA DE LA REACCIÓN (BALANCEADA)
ELEMENTO QUE SE
OXIDO
NUMERO DE ELECTRONES TRANSFERIDOS Reacción balanceada
AGENTE
REDUJO
REDUCTOR
OXIDANTE
4. Ensayo 4. PASO 1
PASO 2
Coloque en un tubo de ensayo una pizca de Calcio (Ca)
Añada 1 mL de HCl 1 M OBSERVE
Manifestación observada*
*Liberación de gas indica la formación de Hidrógeno gaseoso Ecuación que representa la reacción anterior
Ca(s) + HCl (ac)
CaCl2 (ac) + H2(g)
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RESULTADO Formación de H2
ENSAYO No.4
MANIFESTACIÓN OBSERVADA
SI
NO
ECUACIÓN QUIMICA DE LA REACCIÓN (BALANCEADA)
ELEMENTO QUE SE
OXIDO
REDUJO
NUMERO DE ELECTRONES TRANSFERIDOS Reacción balanceada
AGENTE
REDUCTOR
OXIDANTE
DISCUSIÓN DE RESULTADOS ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ CONCLUSIONES ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ __________________________________________________________________ CUESTIONARIO 1. De la reacción 1.1 en la que reacciona el yoduro de potasio de acuerdo a la siguiente reacción:
KI + H 2O2 ® KOH + I 2 indique lo siguiente:
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a. Observó alguna manifestación (Si/No): ____________________ b. Quién es el agente oxidante: ____________________________ i. Por qué razón: __________________________________ c. Quién es el agente reductor: ____________________________ i. Por qué razón: __________________________________ d. Quién ganó electrones: _________________________________ e. Quién perdió electrones: ________________________________ 2. De la parte 1.2 de identificación de yodo indique qué ocurre entre el almidón y el yodo para que de una coloración azul-morado: ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ 3. En la parte 1.3, cómo se identifica el hidróxido de potasio (KOH): ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ 4. Respecto del ensayo 2 en el que reacciona el permanganato de potasio de acuerdo a la siguiente reacción:
KMnO4 + Na2SO2 ® K 2O + MnO2 + Na2SO4 indique lo siguiente: a. Observó alguna manifestación (Si/No): ____________________ b. Quién es el agente oxidante: ____________________________ i. Por qué razón: __________________________________ c. Quién es el agente reductor: ____________________________ i. Por qué razón: __________________________________ d. Quién ganó electrones: _________________________________ e. Quién perdió electrones: ________________________________ 7/8
5. Respecto de la prueba 3, indique: a. Por qué el azufre se escribe como S8: ________________________________________________________ b. Quién es el agente oxidante: ____________________________ i. Por qué razón: __________________________________ c. Quién es el agente reductor: ____________________________ i. Por qué razón: __________________________________ d. Quién ganó electrones: _________________________________ e. Quién perdió electrones: ________________________________ 6. Respecto del ensayo 4 en el que reacciona el calcio de acuerdo a la siguiente reacción:
Ca(s) + HCl(ac) ® CaCl2 (ac) + H 2(g) indique: a. Observó alguna manifestación (Si/No): ____________________ b. Quién es el agente oxidante: ____________________________ i. Por qué razón: __________________________________ c. Quién es el agente reductor: ____________________________ i. Por qué razón: __________________________________ d. Quién ganó electrones: _________________________________ e. Quién perdió electrones: ________________________________
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