14. Universo natural I. Materia y energía
Nomenclatura de compuestos inorgánicos (reglas de la International Union of Pure and Applied Chemistry, IUPAC) La International Union of Pure and Applied Chemistry IUPAC se formó en 1919 por químicos de diversas áreas, surgió de la necesidad de establecer una nomenclatura global, la cual uniformara y permitiera la comunicación entre los científicos del área. Este sistema es el más moderno y reconocido. Los nombres de los elementos pueden variar de un idioma a otro, pero los símbolos son universales. Anteriormente vimos que un compuesto es una sustancia formada por átomos de dos o más elementos, unidos químicamente en proporciones fijas. En cuanto a los compuestos inorgánicos se clasifican por su composición de la siguiente forma:
óxidos, hidruros, hidróxidos, ácidos y sales aunque existen otros pequeños grupos como los
peróxidos. La nomenclatura química es un conjunto de reglas que se aplican para nombrar y representar con símbolos y fórmulas a los elementos y compuestos químicos. Actualmente se aceptan tres sistemas de nomenclatura donde se agrupan y nombran a los compuestos inorgánicos: » Sistema de nomenclatura estequiométrico o sistemático de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, (IUPAC) (es que el que vamos a utilizar). » »
Sistema de nomenclatura Stock. Sistema de nomenclatura funcional, clásica o tradicional.
La IUPAC emplea prefijos griegos para indicar el número de átomos presentes. La letra al final del prefijo no se elimina. El prefijo mono puede suprimirse, y algunos otros, siempre que ello no provoque ambigüedad.
Prefijo numérico Prefijos numerales
MonoDiTriTetra-
1 2 3 4
PentaHexaHeptaOcta-
5 6 7 8
NonaDecaUndecaDodeca-
9 10 11 12 1
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Por ejemplo para nombrar óxidos metálicos, que resultan de la unión entre el oxígeno y metales, la reacción entre estos y el agua produce bases. La fórmula de los óxidos metálicos es del tipo X2On (donde X es el elemento metálico y O es oxígeno). La IUPAC determina que estos compuestos se nombran a partir de la cantidad de elementos que los constituyen, por ejemplo:
2
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Los hidróxidos Son la unión de un metal (catión) y un elemento del grupo hidróxido (OH-) (anión). La fórmula general de los hidróxidos es:
X (OH)n Siendo el número de iones igual que el número de oxidación del catión metálico, para que la suma total de las cargas sea igual a cero. Los hidróxidos o bases son muy comunes en la fabricación de jabones. Como en el caso de los óxidos, para los hidróxidos se conserva la misma nomenclatura, se conserva el prefijo numérico que en este ejemplo está en rojo (di y tri), y considerando la cantidad de elementos que constituyen el compuesto, por ejemplo:
Ni(OH)2
Ni(OH)3
dihidróxido de níquel
trihidróxido de níquel
se nombra
se nombra
Para aprender a escribir los modelos o las fórmulas de los hidróxidos con facilidad, puedes combinar directamente el metal en forma de ion positivo con el radical hidroxilo o hidróxido con valencia
1- (OH) 1-, como en el siguiente ejemplo:
Metal + (OH)-
Ca (OH) 2+
Hidróxido
Ca(OH)2 Hidróxido de calcio 3
14. Universo natural I. Materia y energía En la nomenclatura de la IUPAC se escriben primero los prefijos numéricos, luego la palabra hidróxido, seguido de la preposición “de” y después el elemento.
Sn(OH)4
Fe(OH) 3
tetrahidróxido de estaño
trihidróxido de hierro
Hidruros Surgen de la combinación del hidrógeno y metales, en las que el H tiene número de oxidación -1. Para nombrarlos se utilizan las palabras hidruro, más la preposición “de” y el nombre del metal. El número de hidrógenos coincide con el número de oxidación del metal.
CaH2
AlH3
Hidruro de calcio
Hidruro de aluminio
Sales Surgen de la reacción de un ácido y un hidróxido. Al unirse producen una reacción de neutralización en la que además de la sal se forma agua a partir de los H+ del ácido y los OH- de la base. Los ácidos pierden los H+ transformándose en un anión. Una característica muy importe para distinguirlas de otros compuestos inorgánicos es la presencia de un metal un no metal dentro de la fórmula. Existen varios tipos de sales aquí revisaremos 4.
M = metal
Nm = no metal O = oxígeno 4
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MNm
MNmO
Sales binarias
Oxácidas
(hidrácidas)
(oxisales)
M(OH)Nm
M1M2NmO Sales dobles
Hidroxisales
FeCuCl
Cu(OH)NO3
Ejemplo:
MaCl
Na2SO4
Ácidos Las fórmulas de los ácidos presentan uno o más átomos de hidrógeno y un anión. En la reacción se liberan iones hidrógenos (H+) cuando se disuelve en agua. Los oxiácidos por ejemplo, son ácidos que contienen hidrógeno, oxígeno y otro elemento (elemento central).
HNO3 Ácido nítrico
H2CO3 Ácido carbónico
Información retomada de: http://ejercicios-fyq.com/Formulacion_Inorganica/Tabla2.png http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/u2/oxigeno_elementos/reglas_nomenclatura
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