198
u i'd.d .5
CopftuloI
Equilíbrioiônico lnlroduFo Considere,por exemplo,a adiçãode moléculasHCN (cianidrelo)em água.Como voce já sabe,a ágüaprovocaa ruptura dasmoÌécÌrìas HCN, dando origemaosíonsH* e CN . Tâl fenômeno chama-seíor?rÌdçAo. A medidaque os íonsvão surgindo,inicia seentreeleso fenôm€noinversoao da ion! zação,ou seja,a associação dos ions H' com os jons CN , regenerando a moléculaHCN. Essesfenômenos(ionizaçãoe associação) ocoÍÍemindefinidamente;porém,apósum certo lempo,estabelece-se üma situaçãodeequilibrioentreasmolécúlasHCNeos ionsH* e CN .
H, O
CN
@-
i'..
EÍe equilíbrio, estabe Ìecidoentremoléculase seÌls respectivosíons, recebe o nome de equilíbrio iônico .
@ocorrem . Uma vez atingido o equiÌibrio, os fenômenosda ionizaçãoe da associação com a mesmavelocidad€,de tal modo que as concentrações molaresde HCN, H* e CN nào maissealteram. Os equilíbriosìônicosmaiscomunssãoaquelesqueocoÍem com os ácidos,as basese os saìsquandoem presençada água,devidoao fenômenoda jonizaçãoou da dissociação
0 gloudeionizoçüo Considereo seguinteproblema: Sãoadicionadasem águaI J00moléculasHCN. Após estabelecido o equilibrio,verifica seque 300molécülas encontramsejonizadas.Determinarquantopor cenrodasmolécÌ, las inicialmenteadicionadasem água seìonjzaram. Besolução: HCN
1500 \
H+
+ CN
-
\- 1094.1.j!9
I 500 - 300
100
300
capibrô 1 - EquÍibioiônidô
Aalicionando1500 moléculas--l9ll!gI. .uniz"r
5e aorcionassemos tuu motecutâs Logo: 1500 -rõ:
300
"
-
'
199
30Omoléculas. "e
an
100. r00 | 500
Portanto, 20qodasmoléculasadicionadasencontram-se ionizadas.EsseÌesulrâdoex pressao vaÌor de uma gÍanòezachafi da gruu de ionização(a). Dessemodo, podemosdizer que:
PaÌa o problemaanalisâdo,temos:
4,,=1 0 0 # Vocêselembrade que quandoestudamoso cáÌculodo númercd€ partículasdispersas de nma solução apâÌeceuum fator chamado /dlo/ de Van't Hoff? Agora, estamosem condiçõesde mosúrarcomo surgea fórmula: i=t+d.(x+y-l) quesejamadicionadosn molesde um eletrólitoC"Ayem águae queocorSuponhamos râ a ionizaçãode r molesdesseeletrólito:
0 a=
F q ú r í t . i ' ì *. 1 "
z
+
200
Os lôns noéauilLhio oulmicÕ
Un'dade6
Assim, o número de partículas dispersasnessasolução ê: np = n- a
ü p = n -n o
+ xa + ya + (1
+ r=
a + x a + Yd )
+ xn4 + yn4 +
+ r-l
= ; = l' x or lo- o
+
l -d+ xa+ Y o (\+ )
o
Ì)
M a. . a r az ão - è e \a l a me n reo Ía ro r d e v a n r H oÍÍ íi ). E nl âo:
&= l + a.{x+ v-l} vamos re<olvero seguinreproblema: São adicionadasI 800moléculasde um eletrólitoHA em água.CalculaÍ o númeÌode partículasdispersasnessasolução,sabendoque o eletrólitoseencontra20q0ionizado. Resoluçõo: HA+
i=
l H * + lA -
i + o
o q = 2 0 qo
(x+y-l)
+i=l+0,2.(l
.- l ']l
,ë i _gQ, : ,r l t:
-
* , -,, = ';.-**i ,
Entâo: n" -
n,=n
i
-
np= 1800 1.2
+
l;eii+l'
Há, na soluçâo,2160 pârtículasdispersas. Evidentemente,conhecendoo númeÌo de molécuÌasadicionadase o grau de ionização, podemos fazer: HA+H'
@-
0
1800 '-,2nqr,"
t@'
iJ
l80o - 360
360
360
1.t40
Logo, temosna soluçãoas seguintesparticulas:
I zl40molécuÌasHA 360íonsH' 3ó0íonsA-
+
2 160 particulas dispeÍsas
capíiuro1
EquirhÍióìônÌcô 291
!FtrnrnÍnã---t--!!_-
ffi
ExercÍclorcsolvido çefl
ERl l
No pr epar odeu mâ s o l u ç ã os ã o d rs s o l v d o s1 4 ,6g de cl ori drel o{H C l rem água.âtempe_ raturaambiente.Cãlcularo númerode pârtículãsdÌspeÍsasnessâsolução,sabendoque o HCI se encontrã 90% ionizado.
HCr , m o r- 36.ssì = 14.6õ I '= massã
14,6s = ,m o l :a=t -^"'"
Então, o númêro de paltículasinicaãlmentedissolvidasé de:
o.4 6,02 1j'z3= 2,4oa ' 1 o 2 3 HCI + 1 H. + 1crì (x + y - 1 ) > Ì= 1+ O,9 ; i li=1 + a . 90 % = a=O,91
I (1 + t-1)
-
i r= .l i g
,.n", n e =n .i =
. 1,s + np= 2,4oa. 1c.23
; , . = ì i; ri, lo " "
Bêsposta: 4,57 . 1023partícuias.
ffi FieÍcíciosde oprcndizogern w E 1) Àdicionm{een ásüat00 molécüldHA. A1ìúdo ioni?ádas. o equiÍbno,40ÌnolécìÌdenmntlaÍn-se do HA. ftten ine o gmüdeionizagão deün ácidoHA, $f,42) câlcüleo sÌau deionização bendoque,âpósatingidoo eqüiÍbÌio,encontÍanF 7m Ìnolecülâs não'ioniadd das 1200i"icial nenteadicionadas e6 ásu. EA3) D€tcrmine o süu deionizÀ çãodeuÌnácidoHÀ, 3abmdoqueo nÌjmeÌodenoleculasioDiadas,após atin8jdoo equiÍbrio,é isual â?do iúnco dc Ìnolecülâs adiciorâdas. deun ácido EA1) O núÍnerodenoìecüldnão-ioniladas tlA, apósatinsido o equilibo. è icuâlâ Tdo íúnem denolecülasadicionadas en ásüa.Quâlé o sau deioíìza9ãod$!e ácido? de uÌn ácidotü é de 45l7o. E{5) O gau deioDüagão que3eenconlÍan Calmleo núGÌo de mole{ula$
noequilihrioqueseestâbel$e ionizâda! con a âdim água.De$ubralãnh{n çaode2 500nolecülâs o fatordeYân'tHofre o núneÌodepanioÍâsdispqsarn.ssasolução. f,Aó) Adicionamieeínáguâf40 noléculddeün ácido HA. Descubra o númerc deÍnoleolasnão-ionizâdas queo iru g'audeioni?áÉoé m equilibÌio,sabendo de2qo.D€temhe,airdâ,o íatordeVar'l Hofi e o dispe$a!re$a solüção. númemdepadicülãs f,Â?) UÍnasoluçãocontén12,6I de HNO3dissolvidos o núneeínráguâ, à tenpúa1üÌa anbieÍlÉ.CalcüÌe dispses,$abtidoqueDesa$luro depanrculas Éo o HNo3s encort'a95i70 'oniado. [AE) Cãìoleo núÍneÌodepâÌtioid dispear eÍÍ€ntes nuÌnaloluçáoqDecontém42 g de ácidoadrim (HAc = HrC - COOH)dissolvidos m ásua.Sâ2% be-s qft nes|âsolüçãoo icido .nconiÌa-se
Unidãde5
Os lons no êquÌlíbÍio
A conslonle de fonizoçõo Recebeo nome de corstdnte de ionìzação a coístante de equilibrio, em termos de con. centrações, aplìcadaa um equilíbrioiônico. . lonização do cianìdrcto (HCN): Na ionizaçãodo HCN, €stabelece-se o equilíbrio: HCN("q) +
Hdd + CNcq)
Então, a conÍan(e de equiÌibrioé: II{+l ÍaN l K" tK,:consrantedeionizaçáodeumácido) -,,j,'^,,' Ioìtização do sulfidrcto (H,S): O suÌfidretoioniza-seem duasetapas: ll) H,S("q) =
H(:q)+ HS;q)
_ , = l H . l[H s ]
^"'
frÌ"sl
2l) HSúd + HG")+ si;q) IH'IIS 'I
""=-ffi
A equaçãofinal do processode ionizaçàolotaÌ é: H,S(a) +
,, .=
2Hüd+ Sã;)
tH.l'ts-l t Hs l
Iontzaçdo do htdto.{ido d? anònìo tNH,OHl NHaOH(,q)
+
NHi(e)+
OH;q)
INHJ loH l lNH4OHl
W Exercíciotesolvido Wü EF2 )
lem os um d s o ru ç á oa q u o s ãd e H C IO -.S d b e ndoque.ãpó5dti nsrdoo equi [bno,são ool i qos lH I - 2 . 1 0 ÌÀ,1 ,tC tO , - 2 . l O rM e H C tO,l - 4. 10 " M. catcLtaro vator da constântê de ionização, Rêsoluçào: HCI O 2= H' +
",:
ClOt
tr'irJ89t : 210j 4.
R€s pos t a:K á :
1 0 -,1 ú .
2 10
to j
:
++Ë
= io ,mor/rouKa : 1o-,M
capftuor - FquirÍbÍiô iônico 2O3
ffi Exercíc,bsde oprendizogem W EA9) EsÌwa a IóÌúüla damnía e deioúaÉo paraosequilíbús:
a)HNO,oo + H(b+ Nq{a b)Hclo,oo+ Hfo + clot{4)
d) H3POnaê H(:x+ H:?Otqr + HPOíGo + 2Hôq) e)H3PO]@
+ 2Hi:{)+ So'r(4) 0 HrSO3(!!) paÍacadaetapadaiorizaçãodo Hfoa (ácidotostódco). f,Al0) EsÌffa ã iónüìa da coníanledeionização que[H'] = 2 . 10-6M, o equilibrio.obsera-se EAU) PftpâÌa-se unâ solução aquosa deHCN.Um !e estabelcido óMe[HCN]= 4 10 Der€niDe o valordâconstántedeio,ização des$ácido, nasâsoluÉo. ICN-I = 2 l0 ']. EA12)Analisardouna solução deHNo, enconlÌúos[H'] = 8 l0 6 molÌ, e [NOt] = 8 l0 ó mol/l. aqüosa deioúação ê iguala 4. 10 rM. c{ldlè a coicútaçãonoìaÌ deHNo, no equilibÌio,ebendoquea mnstãnle ,nolardcnoleülasnâo-ionizâdas [A ) A constâe deioni?áçâo doHCloéisuala3. l0 rM. Caldlea concnlÌação qued concenlraçoes qD€seeftoilmn io equiìibdo,sabendo dosíois g' e clo pr6entesÍes$ equilíbdosão isujsâ9 l0 r nol/l.
A diluiçõo Vamosver o que ocorrecom o grau de ionização(a) ao fazermosumadiluiçâoda solução por acréscimode solvente. Para isso.consideremos a ionizacãode üm ácido HA:
!-*;l @' ^ _
-^-^
+
a=-
nOO
n: de moléculas ionüadas
x= Ì Ì 4
Então: Ìa =' -
r-l-v = v
ÍH'l ÍA. l -' -IHA]
4q .ls
--
vv
V "n(l d)vv
V
n
n .(t-q )
V
nono
(l-c)
(l-d)
ï*Ïffi
2O4
\i",àà de5
qum ( o no êquir bÌ io ' ons
os
Como interprcíamosessaIei? Veja: Considerandouma diluiçãopor acréscjmode solvenre,temos:
..-.r-.
a',e,.'d.Je!i,r
rrl *
-
I
.-
..",;,ì,.",.."","". " ; ; . ; ia : . ; ; ; ; ; :
t s9u:Te Admitindoum aumenloindefinidodevolume,vem: r ende a ó, e n rã o M
se v
M'a'z
-
-
t€ n d e a ,
o
I s.u i""i." -,.. ""iì"1 - JíJ:ï;::,' i" *,i^ j, l:tel!9i'.1 -l
K. rr o, Mo.-
Logo: K".(1
I - a
- a)
'_ _"
0(poi (X " ècon\tante)
O fato d€ o grau de ionizaçãorendera I significaque a ionizaçãotendea ser ÌoÈl pois: 1100q0),
'
"'-
' - " 9J -
Note que o númerode moÌéculasionizâdasó igual ao de moléculasadìcionadas. aoncluindL,. podemo.e.tabcle.er paraa teiJadituiçào o,eguìnteenunciado deO.rsatd.
0 ,1 M 0
w
l,J4ro
0,08M
1,50%
0,01M
2.15qo
O,OI M
ry
4 .1 5 ú 0
1,8.10'
fl
I
1,8.10, 1,8.10'
ç
1,8 . l0'
c"pítúto1
ffi
Eq,ìrÍb'iôiò"ico
2O5
/esofudos W Exercíc,'os
d o á c i d o c i a n íd ri c(H o C N Ìé i gual a 7,2 10l oM,aumacel ta EB3 ) A c ons t ãnt edei o n i z a ç ã o temperatura.Calculãro grãu de ionizaçãodo HCN numa solução0,2 M, nessaÌempera tura, e as concentÌaçõesmolaresdss espéciespresentesno equilíbrio. H C N + H + + cN conc;tmõ;s no êqu'ubrio . M
r
ol
Mo
Mo
Paraos ácidoscujaconstantedê ionizagãoémuito pequenâ,o grâu de ionizaçãotambém é muito pequeno, de modo que nos cálculos podemos fãzêr a seguinte ãproximação: E nt ão: K_- -
M ot f l__: t ì ||
=
K"
M o 7 . 7 ,2
1 o -' o
o| , i-1
o.za
-
103% a ,! = 1 O 0 6 -1 0 5 =6 5 ]= o,2l V ì = O ,2 .(1 -6 .1 0 [ HCN] = N4. 1 1 a l 6 1 0 5 = 1 ,2 .1 0 -5 [4 [ H. ] = M a= O , 2 6 1 0 5 = 1 ,2 .1 O -5 M I CN- I = M a: O ,2
EB4) O ácido sulÍídrico{HrS), na 1: etapô dâ ionizaçãosm 6oìução1 M, apresentagrau de io nizsçãoiguala 0,O3%. Oual seé o gÊu de íonizaçãodesseácido na 1.' etapa da ionizâ ção €m soluçãoO,O01M? Hrshqr
è
Hi:qr + HS-r.q)
\-!!
lú
(1 -')
Md íÀr-
r:soluçào ii":
Ma
1 i,
o .o ." - á - o ,o o o3 o - 3 r o4 -
r ' .,- f l$=
vo, -K.-r.13 . r o4, '- . 1, , - . 9i: 1! i1r a:
ro-3M -zr- so'u-ça oíK.=9 IM=o,ootM Kr - r v,r , 9 . ro s - 10 ,o) -
d =s.b
103 :
-
" r;i-o,s5e6-
-
!
' o' - 9 ,0t9 -
19'
-
Note que a soluçãopassoude 1 M pârãO,OOl lú, ou sêja,sofreu uma diluigão Com isso, o grôu dê ionìzaçãoaumentou: 1 l V ì = d % : 0,03% o ' 0 O1 ÌÚ = a % = o' 95%
;
Unidâd€5 - os lons no aquitíbíio
ï:Ì!i Exercíciosde aprendizogem *ffiffiiffi1$ffiffidffi EÂr1) PÌepâns Ìrmâsolüçâo 0,4M deümácidoHA, rumaceíakmpúâturâ. Caìcule o gÉudeionilâqào do HAnes s as olu(D ç ãâod. o :K=" 6 ,4. t0 3 Àd .) L{ls) O srãüdeionização do ácidoaceïco(HAc),nüna soluqâo 0,5M, éde6. l0 rqo.Calqleaconíante deiodagãodes$ácido. f,Âló) A consranh deionização do hidóndo deanônio (NH{OH)é deI,E l0 r M. Caìcuh a concdÍaba$,sabedoqüe, çã0mold deüma$luÉo dessa m lempqatuÌacoisideÌada, o grâude ionização
EA17)PEpm-seunâ solugeo 0,12M deü6 ácidoHA, a deteminada tenperâtuÌa. queDessa Sabendo solu
çã00 sraüdeioúaçãodoHA á del0 ?qó,cãtcüh a conslanE deioúação. EAIE)Emsolução 2 M, o sÌaudeionüaçào doàcido acè ücoíHAcìé isuata 0.1q0.Drtuindo e$asotuçìo atequestas rome0,02M, qualsei o s€unovo sÌaudeioni2ação? EAl9) En solüção0,2 M, o ácidohipobÌoÍo$ (HÌÌO) graüdeioiizaqãode l0 rqo. Delemine apÌesenla suâco0slânte deioúaçãoe o sìr sEudeionização passar r a ioìuçao a 0,05M. EAt0)OsBudêroMçãodoácidohipoctoÍoso (HCtOlà isüala 2 l0-Ì0õ,emsotuçào 0,8M Catcule o gnu deiorizaçãodo HCÌOernsoÌügão 0,2M, e a suacorìsÌdred€ionizaqão.
iilii.li'ri,ii ExercÍcrbs de fixoçdo ËiìitÌiïiìï:Ìliiri,, EFlì
Prepãrâ-seuma solução de um ácido HA, ã certa temperatu.a. Verifica sê que na soluçãoo númerode moléculas HA não. ioniz a d ãèsi s u a ta nümeËd o ro de moléculasadicionadãs.Determine o g.au de ionizaçãodo ácido nessa
EF2)
o,20M o,32lv
Numa soluçãode um ácido HA encontrãm-se 800 moléculasnão-ionizadas. Calcule o número de molécutas HA adic ionadâss,a b e n d oq u eo g ra ud e i o nizaçãoé dê 25%.
HA
1,OON,1 coloque os gÉus de ionizacãoem oc oem crescente. {Admitâ as sotuções na mesmâÌempeGtura.)
A constante de ionizaçãodê um ácido HA é de 8 1O 5 M. C a l c u l oo s ra ud e ionizaçãodesse ácido. numa solugão
â) Em qual soluçãoo HA se encontra
o .2M . EFsl
A constante de ion'za9ãode um ácido HA é iguala 8 . 1 O 1 0 M.D e te rm i n e o grau de ionizacãodo HA numã sotuç ão: a) 2M c) 0,08 Í!4 b) o, 02 M d ) 0 ,5 M
EF6) Temos uma solução O,45 M de HCN. De quanto aumentaráo gfau de ioniza ção do HCN se a solução passar â O , 20[ 4?( Dad o :K.- 7 ,2 1 0 ro M.ì
o,o5M o,25M
EF3) Dada umâ soluçãoO,3 M de um ácido HA , que s e en c o n traO,1 2 % i o n i z a d o , carculea constante de ionÌzação. EF4l
0,15M
b) Em qual soluçãoé maior a concentracãodos IonsH + ? cl E m quãl sol ucãoexi stemmai smo l écul asnão i oni zadas? EF8)
Umâ solução de ácido acérico (HAc) apresenÌaconcenÍãções motaresdos ÍonsH + e A c i guai sa6. 1O a mot/1. Calculoa concentraçãomotardas mo léculasnão-ionizadasexistentesness6 solução, sãbendoque a constante de i onízãqão é de i ,8 . 1O 5Í\4.
c6plulo 1 - EquilrbÌio iônico
207
Asolopos doionizoSo - clossiÍicoSo Os ácidosque apÍesentammaisde um hidrogênioionizáveÌem suasmoléculasseionizam em etapas. Cada etapa coÍesponde a um equilíbrio iônìco, e como tal apresentauma constaltede ionização. ObseNe: O ácido fosfórico(H.POJ apresentatrêshidrogêniosionizáveis. 1: etapa: HtPOa
H-
+
+ HZPO;
[H- ] [H,Po;] lHrPo4l 2! etapa: H,PO;
H'
+
Note que o valor da cons tante de ionizaçãodiminui da pdmeira para a terceiraetapa: KÌ > K2 > Kr,lssoocorrecom todos os ácidos com mais de um hidrogênioionizável.
+ HPOí
[H-] IHPoIl IH,PO;l 3: etapa:HPOI' +
H. + POI
r =.:,í:r:'*. = t,"or#?i ",
Agora vocêjâ sabeque cadaácido ou baseâpresentaa suacofftante de ionìzaçãoe, conseqüentemente, o seugrau de ionização,que dependeda diluição.ObseÌveas tabelas: :i:;hl
. ':,cn;*riti*à,i H,SOa HSo;
= =
H* + HSO; H. + Soí-
(ll etapa) (21etapa)
muito eÌevada(N l0r) t,2 . 10'
H,Sor HSO;
= +
H. + HSOt H'+ SOi
(ll etapa) (23etapa)
5.l 0-o
H,S HS H,CO3 HCOt
+ + + +
H' H' H' H.
(13etapa) (2: etapa) (11etapâ) (2: etâpa)
HF HNO,
= =
H'+F H'+ NOt
+ + + +
HS S' HCOt COj-
5,7
4,5.10' 7.10" 1,2 4,0
: ::-'i NHaO H+ N H 4 ' + OH
C,H5NH3OH+C,HJNHi+OH (hjdróndo de elil anônio)
CHTNHTOH=CHrNHi+ÕH (hidróxidode netil amônio)
CóHTNHTOH = C6H5NH.' + OH(hidróxido de fenilanônio)
l0 '
1,2. r 0 "
t0-4 l0a
Ë
1 , 8 1 0' 5,6 l0r 5,0
101
4,6 . l0 'o
204
unidâd8 5
os íons no equilÍbÌioquímico
Com basenosvaloresda constanteou do grau de ionização,os autorescostumamclas .ificar os ácido\em mriro Íones-forks. truco\ e nu oIracos.ea,ba:e\em lo e5etraco, Não há. no enlanlo.uma fronteiÍadeÍinidaenlÍeo\ \áriostipoj. De.semodo.'Dara o nossonível é suficjenteque vocêconheçaos ácidose basesfortes e fracosmais comuns.
Para os ácidosinorgânicosoxigenados,exisreuma regÉ quevocêpodeaplicarparare_ conheceÍa foÌça desses ácidos: . f m n - lràcidomuiroÍorre, n - 2 íácidolorÍer H"XOlm n I(acido lÌacoì lm (acidomuiÌofÍacoì m n 0 I HCIO4 + 4-1= 3 (ácidomuitofoÌte) H:AsOr 3-3 = 0 (ácidoÍnuitofraco) -
ffi
Exercícios/eso/yidos
EB5 I S abendoque â s c o n s ra n re d s e ionização d o s áci dosH X . H y e H Z são.,especi i vamenl e, 1. 0 10- 6, ] O l O 3 e 1 ,O. l O e .c o ro c atosemo' demcrescenredeÍorua. |\ d^ ] o. ìO" K H, = 1, O 1 0 3 K F z 1, O l O "
| | H X | è o m a i sfo rre { p orquea sua consronreé d mai orr |U 4 è o mâ i s Írâ c o{ p o' qu€à sua consÌanreé a menor)
Então, a ordem crescentedê força é: H Z < H Y< H X
EB6) Obseryandoa tãbetã abaixo, indicar os ácìdos,em ordem crescentede forcal
7, 2. 1 0 1 0
I
T-- t-l
I HcNI
H N O 2 = H + + N Ot
4,O.104
H Ac + H + + A c
1,8. 10 5
H rS + H + + H S
5,7.103
HCN=H++CN
7,2 . 1o-4 7,2 . 10 10
5,7.lo-e
I
1 ,8 . 1 0_5
I
4,O . 10-4
I
1ó 4
7.2
i
. [:4 ' IìFi ' @ . f;*-El
áiido máts |
|
ru FxeÍcÍclosde oprendizogem WW@ffi [42], Sabemor queasconsranLes deionuação dosacidos
f,423) Obserea tabeta:
if: lili'li li 1ii'g.l"1x,1ipli 1,0. l0 r. Coioqk.osem ordem crsenrede t0Íçj.
**:
-
IJzCOT
HrSOr HI
NO:
0,18%(0,05M) 6l%(0,05Àt 95%(0,1À4) a2o,o (0.I M)
a) QuãÌá o ácidomãjsfoír? b) Qualó o ácìdonajs fEco? c) Quaia ordend$Ì6cenledeIoÌF desses ácidos?
a) Qualé a basemaistsaca? b) Qualé â bde nais tode? c) Quala o'den crsceÍ€ deforça? EA2{,ldenrrlìqúe quâldasatLeÍ0aüvar repÍeseDta a sr quencìa d0rrdo mai5tonepamo ma6fmco: â) HCÌOa, HrpO{,HNOr,HrÌOr. b) HNOr,HCto!,Hrtor,IÌrPOr. c) Hcìoa,HNOr,Hrpol, H1Bor. d) HrPOl,HNO3,HCjO4, HrBO,. e) HrPOl,HCto4,HrBor,HNO,.