Chương 3: Liên kết hóa học Các kiến thức cơ bản cần nắm Phân loại liên kết Có hai loại liên kết: Liên kết cộng hóa trị, Liên kết ion Liên kết cộng hóa trị phân cực: ( Hai phi kim khác nhau) và liên kết cộng hóa trị không phân cực: Hai phi kim giống nhau. Liên kết ion làm liên kết hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình. Kim loại điển hình nằm ở nhóm IA, IIA, IIIA. Phi kim điển hình năm ở nhóm VA. VIA, VIIA. Cộng hóa trị của một nguyên tố: Được xác định bằng số liên kết trực tiếp của một nguyên tố với một nguyên tố khác Điện hóa trị của một nguyên tố được xác định bằng. Hiệu độ âm điện ta thường xét trong các khoảng sau: Hiệu độ âm điện Loại liên kết ® Liên kết cộng hóa trị không phân cực 0,0 0,4 £ ® Liên kết cộng hóa trị có cực 0,4 < 1,7 Liên kết ion ³ 1,7 Câu : Cho độ âm điện của các nguyên tố như sau: O(3,44), Cl(3,16), Mg(1,31), C(2,55), H(2,2) Trong các phân tử: MgO, CO2, CH4, Cl2O, số chất có kiểu liên kết cộng hóa trị có cực là A. 3. B. 1. C. 4. D. 2. Giải:
l
MgO
l
CO2
l
CH 4
l
Cl 2O
= [1,31 – 3,44] = 2,13 , = [ 2,55 - 3,44] = 0,89, = [2,55-2,2] = 0,35, = [3,16-3,44] = 0,28 Từ lí thuyết trên ta có chỉ có một chất có liên kết cộng họa trị phân cực đó là CO 2 Câu : Trong các chất sau đây:(1) H2S; (2) SO2; (3) NaCl; (4) CaO; (5) NH3; (6) HBr; (7) H2SO4; (8) CO2; (9) K2S, NH4NO3. Các chất chứa liên kết cộng hoá trị là A. (1), (2), (5), (6), (7), (8), . B. (3), (5), (6), (7), (8), (9). C. (1), (4), (5), (7), (8), (9), (10) D. (1), (2), (3), (4), (8), (10) Giải: Căn cứ vào lý thuyết ở trên ta có các chất thuộc liên kết ion lần lượt là: NaCl, CaO, K2S, NH 4NO3 là trường hợp đặc biệt cần nhớ. ( Tất cả các muối amoni đều thuộc loại liên kết ion) Căn cứ vào đó ta dễ dàng loại các đáp án B,C,D.