COMPUESTOS INORGÁNICOS al inicio del año en la importancia de la química) y desarrollo para la humanidad.
GENERALIDADES En esta sesión estudiaremos a los compuestos inorgánicos desde su nomenclatura. Existen muchísimos compuestos químicos inorgánicos y también orgánicos naturales y artificiales y para facilitar su conocimiento se han establecido sistemas que nos permiten reconocer la formula (formulación) y darles nombres (nomenclatura) a cada sustancia. El organismo mundial máximo de química es al Internacional Union of Pure and Applied Chemistry o IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada). Es necesario e indispensable que sepamos usar correctamente las fórmulas y nombres de los compuestos, ya que de otro modo sería imposible lograr un conocimiento correcto de la Química puesto que ella nos brinda una mejor calidad de vida (como ya lo estudiamos
LA FÓRMULA QUÍMICA Y LA VALENCIA Para determinar el tipo y número de átomos que forman una molécula, los químicos asocian a los elementos una determinada capacidad de combinación o valencia. La valencia iónica de un elemento es la cantidad de electrones que dicho elemento cede o capta cuando forma un enlace iónico; por lo tanto la valencia del sodio será +1. Por ejemplo cuando un átomo de sodio cede un electrón forma un enlace iónico. La valencia covalente de un elemento es la cantidad de pares de electrones que dicho elemento comparte cuando forma un enlace covalente. Por ejemplo cuando un carbono se combina con el cloro para formar un tetracloruro de carbono, comparte cuatro pares de electrones; por lo tanto la valencia del carbono será +4.
CUADRO DE VALENCIAS 1 H Li Na K Rb Cs Ag (1 – 2) Cu (1 – 2) Hg (1 – 3) Au
2
3
2–4
B
Be Mg Ca Sr Ba Cd Zn
1–3–5 N P As Sb
C Si
Al Sn Pb Pt
FUNCIÓN QUÍMICA Una función química es la agrupación o conjunto de compuestos que tienen ciertas propiedades en común, en otras palabras es un átomo o molécula, que se repite en
2–4–6
1– 3– 5– 7 F Cl Br I
O S Se Te
2–3 Fe Co Ni
todas las funciones y que su intervención es irremplazable. Las principales funciones de los compuestos inorgánicos son:
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS METALES
NO METALES
+
+
+
HIDRÓGENO
OXÍGENO
OXÍGENO
HIDRÓGENO
OXIDO BÁSICO
OXIDO ÁCIDO
HIDRURO NO METÁLICO
HIDRURO METÁLICO
+
+
+
AGUA
AGUA
AGUA
ÁCIDO OXÁCIDO
ÁCIDO HIDRÁCIDO
HIDRÓXIDO En este cuadro puedes visualizar la variedad de funciones químicas inorgánicas, que te ayudaran en los temas sucesivos
2º Secundaria
er
+
3 Bimestre
+ SAL OXISAL
SAL HALOIDEA
+
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Química
NOMENCLATURA QUÍMICA A. PARA COMPUESTOS BINARIOS: Los compuestos binarios son aquellos compuestos formados por dos elementos diferentes. Son los óxidos y los compuestos binarios sin oxígeno. B. PARA COMPUESTOS TERNARIOS: Los compuestos ternarios son aquellos compuestos formados por tres elementos diferentes. Destacan los hidróxidos, oxácidos y las oxisales.
La variedad y gran número de compuestos químicos ha originado que en el transcurso de los años se halla establecido un gran número de sistemas de nomenclatura buscando cada vez una más idóneo o práctico.
COMPUESTOS BINARIOS HIDRUROS H I D R O G E N A D O S
METAL + HIDRÓGENO
ÓXIDOS BÁSICOS
HIDRURO DEL METAL
Hidruro de [ nombre del metal ] (valencia)
METAL + OXÍGENO
Óxido de [ nombre del metal ] (valencia)
ÁCIDOS
ÓXIDO ÁCIDO
AC. DEL NO METAL
NO METAL + H2
O X I G E N A D O S
ÓXIDO DEL METAL
NO METAL + O2 ÓXIDO DEL NO METAL Óxido de [ nombre del no metal ] (valencia) S A L E S
Ácido [ nombre del no metal ] + hídrico
SALES BINARIAS O HALOIDEAS METAL + NO METAL SAL BINARIA [Nombre del no metal] + sufijo uro de [nombre del metal]
COMPUESTOS TERNARIOS HIDRÓXIDOS ÓXIDO BÁSICO + AGUA
ÁCIDOS TERNARIOS U OXÁCIDOS
HIDRÓXIDO OXIDO ÁCIDO + AGUA
Hidróxido de [nombre del metal] (valencia)
ÁCIDO TERNARIO
SALES TERNARIAS U OXISALES AC. TERNARIO + HIDRÓXIDO
Ácido [nombre del no metal] (valencia)
SAL TERNARIA
[ nombre del grupo no metálico ] + sufijo ato de [ nombre del metal ] ACTIVIDAD INVESTIGA ¿Por qué cuando sufrimos de acidez ingerimos un antiácido?
Investiga y explica porque el desarrollo industrial de un país depende de la cantidad de ácido sulfúrico consumido.
PIENSA Y RESPONDE 01. Completa el siguiente recuadro: METAL
+
OXÍGENO
NO METAL
+
OXÍGENO
METAL
+
HIDRÓGENO
NO METAL
+
HIDRÓGENO
+
ÁCIDO HIDRÁCIDO
+
OXÁCIDO
+
SAL HALOIDEA + AGUA
+
2º Secundaria
3er Bimestre
OXISAL + AGUA
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