Examen quimica 21 noviem 2013

ESTRUCTURA DE LA MATERIA. CLASIFICACIÓN PERIODICA DE LOS ELEMENTOS NOMBRE:____________________________________________________________________ Fecha 21 de noviembre de 2013 1º.-Al iluminar la superficie de un cierto metal con un haz de luz ultravioleta de frecuencia υ = 2 10 15 Hz, la energía cinética máxima de los fotoelectrones emitidos es de 2,5 eV. a) Determina el trabajo de extracción del metal. b) Explica qué ocurriría si la frecuencia de la luz incidente fuera: i) 2υ; ii) υ/2.

2.- El ión positivo de un elemento M tiene de configuración electrónica: M2+: 1s22s2p6 3s2p6d4 a) ¿Cuál es el número atómico de M? b) ¿Cuál es la configuración de su ión M3+ expresada en función del gas noble que le antecede? c) ¿Qué números cuánticos corresponderían a un electrón 3d de este elemento?

3.- Dados los conjuntos de números cuánticos: (2,1,2, ½); (3,1,−1, ½); (2,2,1,−½); (3,2,−2, ½) a) Razone cuáles no son permitidos. b) Indique en qué tipo de orbital se situaría cada uno de los electrones permitidos 4º Los átomos neutros X,Y,Z tienen las siguientes configuraciones: X=1s22s2p1 Y=1s22s2p5 Z=1s22s2p63s2 a) Indique el grupo y el periodo en el que se encuentran b) Ordénalos razonadamente de menor a mayor electronegatividad c) ¿Cuál es el de mayor energía de ionización?

5ºa) ¿Qué significado tiene el nº cuántico principal n? b) ¿Cuántos electrones pueden ocupar la capa l (n=2) de un átomo? c) ¿Cuántos electrones pueden existir en un mismo átomo con n=4 y l=3?

6ºDispón los siguientes elementos en orden creciente de sus energías de ionización: Br, F, Li, Be y Cs. Indica los posibles valores de los números cuánticos que definen un electrón en cada uno de los orbitales siguientes: 2s, 3d, 1p y 4f 7ºCalcula la energía cinética de un electrón cuya longitud de onda asociada vale 0,1 Å 8ºDados los elementos Mg, Na, Ne, O y F, ordénarlos de mayor a menor encuanto a su: a) energía de ionización; b) carácter metálico; c) radio atómico.

9ºUna línea del espectro de hidrógeno correspondiente a la serie de Balmer tiene una longitud de onda igual a 434,05 nm. a) ¿Cuál es el valor de n correspondiente al nivel superior que interviene en la transición? b) Calcula el potencial de ionización del hidrógeno en J/mol. c) Calcula la frecuencia de la radiación que tendría que incidir sobre un átomo de hidrógeno en estado fundamental, si queremos que al arrancarle un electrón este posea una energía cinética de 3.10 -19 J. Datos: R= 109740 cm-1, c=3.108 m/s , h= 6,63.10-34J.s, NA=6,023.10 23.