ECCO Juan Valentin Galicia Díaz
5to. Diseño Grafico
Hasmin Gudiel
Química
2015
JUTIAPA, GUATEMALA
Experimento de química: reactivo limitante La industria afronta la limitación de los reactivos más caros o escasos. Para evitar su desperdicio se emplean en exceso los demás reactivos y si es posible, el exceso se recupera y se reutiliza. Lo primero que se hace es identificar si hay un reactivo limitante. Entonces decimos que el reactivo limitante es el reactivo que en una determinada reacción quimica, limita, la cantidad de producto formado. Cuando se efectúa una reacción química los reactivos no se encuentran en cantidades este quiométricamente exactas, es decir, en las proporciones que indica su ecuación balanceada. En consecuencia, algunos reactivos se consumen totalmente, mientras que otros son recuperados al finalizar la reacción. El reactivo que se consume en primer lugar se llama reactivo limitante, ya que la cantidad de éste determina la cantidad total del producto formado. Cuando este reactivo se consume, la reacción se detiene. Mientras que el o los reactivos que se consumen parcialmente son llamados reactivos en exceso. En este oportunidad vamos a hacer un experimento fácil sobre reactivo limitante en una reacción química del ácido acético del vinagre con bicarbonato de sodio.La ecuación balanceada de esta reacción quedaría de la siguiente manera: Materiales
Un frasco de bicarbonato de sodio 1 Frasco de vinagre blanco 4 envases de botellas descartables de agua mineral por medio litro 4 globos de látex n° 09 Un embudo 2 tapitas de las botellas descartables Un plumón indeleble
Procedimiento
Colocamos en una mesa las 4 botellas en línea recta a una distancia entre ellas de 10 cm aproximadamente. Numeramos cada una de las botellas con el plumón indeleble, de acuerdo a la cantidad de volúmenes de vinagre que se va utilizar.Es decir, 1; 4; 7 y 10 volúmenes respectivamente,en cada una de las botellas. Medimos en una tapa de las botellas el vinagre blanco, la cantidad que indica cada una de las botellas.Es decir una, cuatro,siete y 10 tapitas con vinagre, respectivamente y lo vertimos con ayuda de un embudo a cada botella. Luego medimos una tapa de la botella descartable con bicarbonato de sodio y con ayuda de un embudo, le colocamos en cada globo. Por último colocamos cada globo en la boca de cada botella, cuidando que no deje escapar el aire y dejamos caer el bicarbonato de sodio sobre el vinagre y observamos la reacción química, que sucede entre el ácido acético del vinagre con el bicarbonato de sodio, el cual evidencia como uno de sus productos al dióxido de carbono que infla los globos.
Explicación En el experimento podemos inferir que el reactivo limitante, en los tres primeras botellas es el ácido acético del vinagre, porque se consume rápido y no produce la suficiente cantidad de dióxido de carbono, ya que limita dicha producción, por lo que éste queda en exceso.En cambio en la última botella el reactivo limitante reaccionó totalmente, produciendo mayor cantidad de dióxido de carbono,que infló en mayor volumen al globo.
Escuel a en Ciencia
Herman Ruano Santiago
5to. Diseño Grafico
Hasmin Gudiel
Quimica
Ciclo: 2015
¿Cómo abrir una lata después de agitarla sin derramar líquido? En esta ocasión vamos a realizar un experimento químico con el que se conseguirá abrir una lata de gaseosa previamente agita sin que se vierta su contenido. Por lo general cuando los refrescos son agitados o se caen en el suelo y lo abrimos inmediatamente comprobamos que el líquido sale disparado; pero en esta ocasión aprenderemos a controlar los gases y abrir la botella sin que ésta se derrame.
Además de ser parte de los experimentos de química fáciles, es ideal para realizarlo en las fiestas y reuniones. Tras agitar la botella y seguir los pasos que vamos a mencionar a continuación, veremos la sorpresa de los asistentes al comprobar que no ha salpicado su contenido. Todo se trata de un poco de ciencia. ¿Qué vamos a necesitar? Una lata de gaseosa Procedimiento La lata de gaseosa se va a agitar con mucha fuerza durante 2 minutos aproximadamente. Poner la lata en posición vertical y dar pequeños golpes en los laterales del envase, de abajo arriba mientras se hace girar el envase dando vueltas en círculo sobre su mismo eje. Se da tres golpes por lateral, una arriba de la lata, en el medio y más abajo. Se gira la lata sobre su eje y repetimos la misma operación hasta que se complete dos vueltas, parando unas ocho veces aproximadamente. Por últimos vamos a tirar de la anilla de la lata y se comprueba que no va a derramar ninguna gota.
Explicación Las latas de gaseosa están elaboradas por gas carbónico el cual mantiene su disolución en el contenido. Cuando la lata es agitada se rompe la estabilidad, por lo que se produce las burbujas de gas que se adhieren en los laterales del envase generando una presión. Al abrirlo, se cambia la presión del contenido en relación al contorno y dicha burbujas están pugnadas para salir al exterior, lo que sale expulsado violentamente el líquido.
Cuando se dan los pequeños golpes en los laterales a la lata, esas pequeñas burbujas que están pregonadas en las paredes vamos a hacer que suban a la superficie, ocupando un espacio comprendido entre el líquido y el pico del envase. De esta manera al abrir el sal sale por si mismo sin arrastrar el resto del contenido. Estos experimentos caseros de química son sencillamente de hacer, pero siempre es conveniente estar en un lugar de práctica previa en el aire libre, para que en las pruebas no explote la gaseosa.